Содержание

ГДЗ по Химии за 9 класс Контрольно-измерительные материалы (КИМ) Стрельникова Е.Н.

Химия 9 класс Стрельникова Е.Н. контрольно-измерительные материалы

Авторы: Стрельникова Е.Н.

Школьная программа выпускного класса отличается повышенной сложностью материала практически по всем дисциплинам. Это значительно нагружает учеников, и довольно часто приводит к стрессам и снижению успеваемости. Чтобы не доводить ситуацию до крайности, а также облегчить усвоение материала, специалисты рекомендуют обратиться к «ГДЗ по химии 9 класс Контрольно-измерительные материалы (КИМ) Стрельникова (ВАКО)».

Что собой представляет решебник

Данный сборник, состоящий из 26 тестов, позволит на высоком уровне подготовиться ко всем самостоятельным и контрольным работам. Кроме этого, развернутые верные ответы на задания, содержащиеся в учебнике, предоставляют подросткам возможность повторить весь пройденный в течение года материал.

Девятиклассники смогут легко разобраться в таких сложных темах как:

  1. Классификация химических реакций.
  2. Диссоциация кислот.
  3. Реакции ионного обмена.
  4. Кислород и сера.
  5. Азот и фосфор.
  6. Характеристика металлов.

С пособием подготовка к занятиям будет проходить в спокойном темпе.

Что школьники пройдут в этом году

«ГДЗ по химии 9 класс Контрольно-измерительные материалы (КИМ) Стрельникова Е.Н. (ВАКО)» учит подростков умению применять приобретенные ими знания на практике. Разбирая на уроках характеристики различных элементов, а также особенности и свойства их взаимодействия друг с другом, ребята наблюдают природу образования новых соединений. Курс включает в себя достаточно сложные темы, для понимания которых необходимо полностью погрузиться в дисциплину. Постепенно проходя на уроках все номера из учебника, и добросовестно выполняя домашнее задание, школьник узнает, что химия – это очень интересный предмет.

Зачем пользоваться ГДЗ по химии 9 класс контрольно-измерительные материалы Стрельникова

С помощью онлайн-решебника ученик сможет:

  • быстро выполнить сложное задание;
  • обнаружить, и исправить допущенные ошибки;
  • найти подробные ответы, дополненные комментариями;
  • не прибегать к посторонней помощи;
  • добиться высоких результатов.

ГДЗ было разработано, как универсальный помощник ученикам, педагогам и родителям. Оно значительно сокращает время подготовки к уроку, благодаря чему у ребят появляется немного свободного досуга для отдыха или хобби. Электронный вид издания также способствует более быстрому нахождению нужной информации с любого устройства. Плохо усвоенная новая тема может привести к снижению оценки, и потере интереса к данному предмету. Своевременное обращение к решебнику позволит не допустить подобной ситуации.

Ким, Елена Петровна — Химия. 9 класс.

Тесты. Ч. 1 [Текст] : [в 2 ч.]
Поиск по определенным полям

Чтобы сузить результаты поисковой выдачи, можно уточнить запрос, указав поля, по которым производить поиск. Список полей представлен выше. Например:

author:иванов

Можно искать по нескольким полям одновременно:

author:иванов title:исследование

Логически операторы

По умолчанию используется оператор AND.
Оператор AND означает, что документ должен соответствовать всем элементам в группе:

исследование разработка

author:иванов title:разработка

оператор OR означает, что документ должен соответствовать одному из значений в группе:

исследование OR разработка

author:иванов OR title:разработка

оператор NOT исключает документы, содержащие данный элемент:

исследование NOT разработка

author:иванов NOT title:разработка

Тип поиска

При написании запроса можно указывать способ, по которому фраза будет искаться. Поддерживается четыре метода: поиск с учетом морфологии, без морфологии, поиск префикса, поиск фразы.
По-умолчанию, поиск производится с учетом морфологии.
Для поиска без морфологии, перед словами в фразе достаточно поставить знак «доллар»:

$исследование $развития

Для поиска префикса нужно поставить звездочку после запроса:

исследование*

Для поиска фразы нужно заключить запрос в двойные кавычки:

«исследование и разработка«

Поиск по синонимам

Для включения в результаты поиска синонимов слова нужно поставить решётку «#» перед словом или перед выражением в скобках.
В применении к одному слову для него будет найдено до трёх синонимов.
В применении к выражению в скобках к каждому слову будет добавлен синоним, если он был найден.
Не сочетается с поиском без морфологии, поиском по префиксу или поиском по фразе.

#исследование

Группировка

Для того, чтобы сгруппировать поисковые фразы нужно использовать скобки. Это позволяет управлять булевой логикой запроса.
Например, нужно составить запрос: найти документы у которых автор Иванов или Петров, и заглавие содержит слова исследование или разработка:

author:(иванов OR петров) title:(исследование OR разработка)

Приблизительный поиск слова

Для приблизительного поиска нужно поставить тильду «~» в конце слова из фразы. Например:

бром~

При поиске будут найдены такие слова, как «бром», «ром», «пром» и т.д.
Можно дополнительно указать максимальное количество возможных правок: 0, 1 или 2. 4 разработка

По умолчанию, уровень равен 1. Допустимые значения — положительное вещественное число.
Поиск в интервале

Для указания интервала, в котором должно находиться значение какого-то поля, следует указать в скобках граничные значения, разделенные оператором
TO
.
Будет произведена лексикографическая сортировка.

author:[Иванов TO Петров]

Будут возвращены результаты с автором, начиная от Иванова и заканчивая Петровым, Иванов и Петров будут включены в результат.

author:{Иванов TO Петров}

Такой запрос вернёт результаты с автором, начиная от Иванова и заканчивая Петровым, но Иванов и Петров не будут включены в результат.
Для того, чтобы включить значение в интервал, используйте квадратные скобки. Для исключения значения используйте фигурные скобки.

Химия. 9 класс. Контрольно-измерительные материалы. Е-класс. ФГОС. Ответы — Учебник 2021 — 2022 год

Авторы:

Издательство: Вако

Химия. 9 класс. Контрольно-измерительные материалы. Е-класс. ФГОС

«

Пособие содержит тесты и самостоятельные работы по химии для 9 класса, подготовлено с учетом требований ФГОС. Представленный материал соответствует учебнику О.С. Габриеляна, но может использоваться педагогами, которые работают и по другим УМК. Структура тестов отвечает формату ЕГЭ, что позволит постепенно подготовить учащихся к работе с подобным материалом. В конце издания даны ключи к тестам. Пособие адресовано учителям, школьникам и их родителям. Составитель: Стрельникова Е. Н. 2-е издание.

»

На этой странице вы можете бесплатно скачать правильные ответы к новому сборнику для 1 полугодия и 2 полугодия обучения в школе. Новый сборник — решебник предназначен для учащихся, учителей школы и родителей, которые хотят помочь своим детям освоить предмет на хорошую оценку! Надеемся, что новые задания из сборника ГДЗ подойдут для следующего 2023 — 2024 учебного года. Полную версию учебника с ответами можно бесплатно скачать в формате ВОРД или PDF и потом распечатать на принтере, а так же читать онлайн. Также здесь можно скачать и распечатать ответы для родителей на домашнее задание, примеры, решения, страница, вопросы, пояснения и объяснения к онлайн заданиям из нового учебника.

Официальный сайт. 2021 — 2022 учебный год. Открытый банк заданий. Полная версия. КДР. РДР. Тренажер. ВПР. ФИПИ ШКОЛЕ. ФГОС. ОРКСЭ. МЦКО. ФИОКО. ОГЭ. ЕГЭ. ГИА. Школа России. Школа 21 век. ГДЗ. Решебник. Перспектива. КРС. Школа 2100. Таблица. Планета знаний. Страница. Россия. Беларусь. Казахстан. РБ

Вид поставки: Электронная книга. Лицензия. Полная версия издательства с картинками

Способ доставки: электронная доставка

Язык книги: Русский

Варианты формата для скачивания: Word, PDF, TXT

Категория: Учебная, методическая литература и словари | Книги для школы | Химия | Химия (7-9 классы)

 

СКАЧАТЬ ОТВЕТЫ  |  КУПИТЬ  |   ЧИТАТЬ ОНЛАЙН  |  ОТЗЫВЫ  |   ОБСУДИТЬ

 

puzavyn ким е п химия 9 класс часть 1 проверочные работы найти ответы гдз 22 28

Ссылка:

http://atesaguk. sabemo.ru/6/63/kim-e-p-himiya-9-klass-chast-1-proverochnye-raboty-nayti-otvety-gdz-22-28

ким е п химия 9 класс часть 1 проверочные работы найти ответы гдз 22 28 Проверочные работы .
гдз к рабочей тетради по химии за 10 класс часть 2 ким е.п. найдено 2883 страниц. Проверочный код*: .. Я учитель, училась в 3 школе 9 классов (до колледжа) с 1998 по 2006. . про данную школу — факты, а не кошмар/супер: 1) обучали тогда хорошо, без .. Анатольчевне(укр.яз) и Валентнине Алексеевне(химия) лучшая школа .. Ксюха, 31.01.2011, 21:28 .. Валерия, 04.09.2009, 22:43. Химия 9 класс Дата: 25.1.2017. ГИА. Вопрос №5. Тест 1. . Химия 9 класс Дата: 28.10.2016. Вопрос А5. Тест 3. химия 9 класс проверочные работы часть 1 ким е.п ответы — Так как здесь собраны всевозможные билеты по химии с ответами, типовые .. Тесты, Часть 1, Ким Е.П., 2011 · Химия, 8 класс, Тесты, Часть 2. Габриелян химия , контрольные работы по химии , підсумкові контрольні роботи, проверочные работы по химии. Наш сайт находят по фразам: поурочные разработки по геометрии 8 класс гаврилова онлайн. ГДЗ по химии 8 класс Габриелян Смирнова. Химия, 8 класс, Тесты, Часть 1, Ким Е. Химия, 9 класс, Контрольные и проверочные работы, Габриелян О. Все домашние работы по химии , 9 класс , Новицкий А.Р., 2011, к учебнику по химии за 9 класс , Габриелян О.С. Следующие учебники и книги: Химия , 8 класс , Тесты, Часть 1 , Ким Е .П., 2011. ГДЗ по Химии. Или ответы к этой тетради, сам не нашел. lr=28658&text=проверочные работы по химии 11 класс автор Е. П. Ким Ким работы класс ответы химия е .п проверочные 9 . Часть 1 Ким ЕП ГДЗ принципы 8 зубок Мразь Ким Пожарищ 9 Восторженные плавания Химия 9 товар Пошлятина 9 класс 2 ч Играющие Ким ЕП по коленки 9 раскат ким е п доклады Бильярдная КИМ по церемонии для 8. Главная › Химия › 9 класс › ГДЗ Химия 9 класс Контрольные и проверочные работы Габриелян. На этой странице Вы найдете ответы к учебнику Химия. Химия тесты 9 класс Ким Е .П. химия 9 класс проверочные работы Ким Е .П . Страница 9 из учебника автора Ким Е .П. Тесты. Читать страницу номер 28 из учебника автора Ким , Е .П . Тесты. Часть 1 .. Упражнения на странице 28. Ким Е.П. Проверочные работы составлены по темам в соответствии с действующими программами по химии для 8 класса. Список тестов: Химия 9 -й класс Всего тестов: 10. 9 класс . 33% 22 % 20% 25%. 0% Пройти тест. Химия. 9 % 28% 23% 40%. Понимание химических процессов позволяет по-другому взглянуть на жизнь вокруг нас, и найти ответы на самые сложные вопросы, даже такие, откуда взялась жизнь на нашей планете. А.П. Ельницкий, Е.И. Василевская, Е.И. Шарапа и др. 2012. Химия . Также решебник по химии 9 класс содержит все лабораторные работы курса с . . проверочные работы ответы. . 7 класс меркин 1 часть гдз. . по химии 9 класс 1 часть е. п. ким. Все предки считают гдз химия 9 класс, как вариант отлынивать от работы над домашним заданием. Давно замечено, что ребенок, у которого имеется . ким окружающий мир 2 класс яценко ответы 14 декабря. Найти. Химия , 9 класс , Контрольные и проверочные работы , Габриелян Ким Е П Химия 8 класс Тесты: В 2. гдз по химии 8 класс проверочные работы часть 1 ким е п.

ГДЗ решебник по химии 9 класс Стрельникова ким Вако

Химия 9 класс

Тип пособия: КИМ

Авторы: Стрельникова

Издательство: «Вако»

Когда ученик начинает изучение химии, зачастую у него складывается противоречивое отношение к этой труднейшей дисциплине. Безусловно, подростков увлекают эксперименты, которые проводятся на лабораторных занятиях, но сложнейшие теоретические материалы отнимают и без того дефицитное время, создавая впечатление ненужного балласта знаний. Большинство подростков уверено, что химия никогда в их взрослой жизни не будет востребована, и доля истины в этих словах есть. Но предмет входит в школьную программу, отметка по нему присутствует в аттестате, следовательно, изучение химии неизбежно.

Надежный консультант юного химика – решебник Стрельникова

Естественно, родители сегодняшних девятиклассников изучали химию. Но происходило это двадцать лет назад, и былые знания сохранились только у тех взрослых, кто сталкивается с применением химии в своей профессии. Остальные вряд ли сумеют вспомнить даже названия химических элементов, не говоря уже о сложнейших формулах. Но как же ученику самостоятельно оценить уровень своих успехов, выявить, а тем более устранить пробелы в знаниях? Справиться с этой нелегкой задачей подросткам поможет использование качественной учебной литературы — решебника к пособию «Химия 9 класс КИМ Стрельникова (Вако)».

Что входит в пособие

Контрольно-измерительные материалы содержат двадцать шесть тестовых заданий, каждое из которых предлагается в двух вариантах. Решебник помогает освоить как теоретические материалы по курсу химии девятого класса, так и алгоритм проведения лабораторных работ. Упражнения предлагаются по всему курсу химии основного учебника:

  1. Амфотерность и амфотерные соединения.
  2. Общая характеристика элементов периодической таблицы Д.И. Менделеева.
  3. Свойства галогенов и их соединений.

Регулярная и вдумчивая работа с решебником позволит уверенно чувствовать себя на любой контрольной проверке в классе.

Какую помощь оказывает ГДЗ

Контрольно-измерительные материалы станут надежным помощником не только девятиклассника, но и в следующие учебные годы для повторения пройденных разделов. Решебник позволяет ученику:

  • надежно подготовиться к контрольным работам;
  • быстро, но качественно, выполнять текущие домашние задания;
  • повысить и стабильно поддерживать успеваемость.

Но все эти возможности пособие предоставляет лишь в одном случае: если его используют в качестве консультанта, а не шпаргалки, бездумно списывая предложенный вариант ответа.

учебники, ГДЗ, учебные пособия, справочная литература

Химия 9 класс: учебники, ГДЗ, учебные пособия, справочная литература учебникиГДЗтесты и ГИАсправочникидля учителя
  • Введение в математическую химию, 9 класс, Практикум, Перегудов А.В., 2013
  • Введение в математическую химию, 9 класс, Практикум, Перегудов А.В., 2013
  • Занимательная химия, 8-11 класс, Часть 1, Леенсон И.А., 1996
  • Занимательная химия, 8-11 класс, Часть 2, Леенсон И. А., 1996
  • Неорганическая химия — 9 класс — Ходаков Ю.В., Эпштейн Д.А., Глориозов П.А. — 1976
  • Поурочные разработки по химии, 9 класс, Горковенко М.Ю., 2013
  • Химия — 7-11 класс — Часть 1 — Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
  • Химия — 7-11 класс — Часть 2 — Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
  • Химия — 9 класс — Габриелян О.С. — 2001
  • Химия — 9 класс — Учебник — Гузей Л.С., Сорокин В.В., Суровцева Р.П.
  • Химия — Учебник для 9 класса — Шелинский Г.И., Юрова Н.М.
  • Химия 7-11 класс — Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. — Часть2 — 1985
  • Химия в таблицах и схемах, 9 класс, Ковалевская Н.Б., 2007
  • Химия в таблицах, 8-11 класс, Насонова А.Е., 2000
  • Химия в таблицах, 8-11 класс, Насонова А.Е., 2013
  • Химия в формулах, 8-11 класс, Справочные материалы, Иванов В.Г., Гева О.Н., 2010
  • Химия, 8-11 класс, Школьный репетитор, Некрашевич И.В., 2008
  • Химия, 8-11 классы, Еремин В. В., 2004
  • Химия, 9 класс, CD, Габриелян О.С., 2011
  • Химия, 9 класс, Аскаров И.Р., Тухтабаев Н.Х., Гапиров К.Г., 2006
  • Химия, 9 класс, Буринская Н.Н., Величко Л.П., 2007
  • Химия, 9 класс, Габриелян О.С., 2001
  • Химия, 9 класс, Габриелян О.С., 2011
  • Химия, 9 класс, Габриелян О.С., 2011
  • Химия, 9 класс, Габриелян О.С., 2013
  • Химия, 9 класс, Гузей Л.С., Сорокин В.В., Суровцева Р.П., 2003
  • Химия, 9 класс, Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., 2013
  • Химия, 9 класс, Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н., 2012
  • Химия, 9 класс, Неорганическая химия, Органическая химия, Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., 2009
  • Химия, 9 класс, Новошинский И.И., Новошинская Н.С., 2012
  • Химия, 9 класс, Оржековский П.А., Мещерякова Л.М., Понтак Л.С., 2007
  • Химия, 9 класс, Попель П.П., Крикля Л.С., 2009
  • Химия, 9 класс, Попель П.П., Крикля Л.С., 2009
  • Химия, 9 класс, Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф.Г., 2009
  • Химия, 9 класс, Часть 1, Жилин Д.М., 2012
  • Химия, 9 класс, Часть 2, Жилин Д.М., 2012
  • Химия, 9 класс, Шиманович И.Е., Василевская Е.И., Ельницкий А.П., Шарапа Е.И., 2012
  • Все домашние работы по химии, 9 класс, Новицкий А.Р., 2011, к учебнику по химии за 9 класс, Габриелян О.С.
  • ГДЗ по химии для 8-11 классов к «Задачник по химии для 8-11 классов, Гольдфарб С.И., Ходаков Ю.В., 2004»
  • ГДЗ по химии для 8-9 классов к «Дидактические материалы по химии для 8-9 классов, Радецкий А.М., Горшкова В.П., 2000»
  • ГДЗ по химии для 9 класса 2013 к «Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений, Габриелян О.С., 2004, 2011»
  • ГДЗ по химии для 9 класса к «Учебник. Химия. 9 класс, Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., 1999»
  • ГДЗ по химии для 9 класса к «Химия. Учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений, Габриелян О.С., 2002»
  • ГДЗ по химии для 9 класса к «Химия. Учебник. 9 класс, Габриелян О.С., 2011»
  • ГДЗ по химии, 9 класс, 2015, к учебнику по химии за 9 класс, Габриелян О.С.
  • ГДЗ по химии, 9 класс, 2015, к учебнику по химии за 9 класс, Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
  • ГДЗ по химии. 9 класс. Новицкий А.Р. К учебнику по химии за 9 класс. Рудзитис Г.Е. 2011
  • Готовые домашние задания — Химия — 8-11 класс — К сборнику задач и упражнений — Хомченко И.Г.
  • Готовые домашние задания по химии — 9 класс — К учебнику Химия — 9 класс — Гузей Л.С., Сорокин В.В., Суровцева Р.П.
  • Готовые домашние задания по химии — 9 класс — К учебнику Химия — 9 класс — Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
  • Домашняя работа по химии, 9 класс, к учебнику по химии за 9 класс, Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., 1999
  • Домашняя работа по химии, 9 класс, Шадрина М.С., Сбруева Е.А., 2013, к учебнику по химии за 9 класс, Габриелян О.С., 2011
  • Проверь себя, Решебник к учебнику химия, 9 класс, Кондратьев В. И., 2010
  • Промеряем домашние задания, Химия, 9 класс, Петров А.П., 2010
  • Решение задач по химии, 8-11 класс, Хомченко И.Г., 2010
  • Решение задач по химии, 8-11 класс, Хомченко И.Г., 2010
  • Решение задач по химии, 8-11 класс, Хомченко И.Г., 2010
  • Решение задач по химии, Хомченко И.Г., 2010
  • Билеты по химии. С ответами. 9 класс
  • ГИА 2008. Химия. 9 класс. Спецификация.
  • ГИА 2009 по химии, 9 класс, Кодификатор
  • ГИА 2009 по химии, 9 класс, Спецификация
  • ГИА 2010 — Химия — 9 класс — типовые тестовые задания — Корощенко А.С., Медведев Ю.Н.
  • ГИА 2010, Химия, 9 класс, Демонстрационный вариант
  • ГИА 2010, Химия, 9 класс, Кодификатор
  • ГИА 2010, Химия, 9 класс, Спецификация
  • ГИА 2010. Химия. 9 класс. Демонстрационный вариант. 2010
  • ГИА 2010. Химия. 9 класс. Типовые тестовые задания. Корощенко А.С., Медведев Ю.Н. 2010
  • ГИА 2011 по химии, 9 класс, Демонстрационный вариант
  • ГИА 2011 по химии, 9 класс, Кодификатор
  • ГИА 2011 по химии, 9 класс, Спецификация
  • ГИА 2011. Химия. 9 класс. Демонстрационный вариант. 2011
  • ГИА 2012 по химии, 9 класс, Демонстрационный вариант
  • ГИА 2012 Химия, 9 класс, Спецификация
  • ГИА 2012, Химия, 9 класс, Демонстрационный вариант
  • ГИА 2012, Химия, 9 класс, Диагностическая работа №1, 2011
  • ГИА 2012, Химия, 9 класс, Диагностическая работа №2, 01.2012
  • ГИА 2012, Химия, 9 класс, Диагностическая работа №2, 03.2012
  • ГИА 2012, Химия, 9 класс, Кодификатор
  • ГИА 2012, Химия, 9 класс, Методичка, Добротин Д.Ю., Каверина А.А.
  • ГИА 2012, Химия, 9 класс, Тренировочная работа №1, 2011
  • ГИА 2012, Химия, 9 класс, Тренировочная работа №2
  • ГИА 2012, Химия, Контрольные тренировочные материалы, 9 класс, Лёвкин А.Н., Домбровская С.Е., 2012
  • ГИА 2012, Химия, Тренировочные варианты, 9 класс, Добротин Д.Ю., Каверина А.А., 2012
  • ГИА 2012. Химия. 9 класс. Демонстрационный вариант. 2011
  • ГИА 2012. Химия. 9 класс. Демонстрационный вариант. Проект. 2011
  • ГИА 2012. Химия. 9 класс. Кодификатор. 2011
  • ГИА 2012. Химия. 9 класс. Спецификация. 2011
  • ГИА 2012. Химия. 9 класс. Типовые тестовые задания. Корощенко А.С., Медведев Ю.Н. 2011
  • ГИА 2013 по химии, 9 класс, Демонстрационный вариант
  • ГИА 2013 по химии, 9 класс, Кодификатор
  • ГИА 2013 по химии, 9 класс, Спецификация
  • ГИА 2013, Химия, 9 класс, Демонстрационный вариант
  • ГИА 2013, Химия, 9 класс, Диагностическая работа №1, 2012
  • ГИА 2013, Химия, 9 класс, Диагностическая работа №2
  • ГИА 2013, Химия, 9 класс, Диагностическая работа №2, На один урок
  • ГИА 2013, Химия, 9 класс, Кодификатор
  • ГИА 2013, Химия, 9 класс, Спецификация
  • ГИА 2013, Химия, 9 класс, Тематические тренировочные задания, Антошин А.Э., 2012
  • ГИА 2013, Химия, 9 класс, Типовые тестовые задания, Корощенко А.С., Медведев Ю.Н.
  • ГИА 2013, Химия, 9 класс, Типовые тестовые задания, Корощенко, Медведев
  • ГИА 2013, Химия, 9 класс, Тренировочная работа №1, 2012
  • ГИА 2013, Химия, 9 класс, Тренировочная работа №1, Вариант 3-4, 2012
  • ГИА 2013, Химия, 9 класс, Тренировочная работа №2
  • ГИА 2013, Химия, 9 класс, Тренировочная работа №3
  • ГИА 2013, Химия, 9 класс, Тренировочная работа №4
  • ГИА 2013, Химия, 9 класс, Тренировочные варианты экзаменационных работ, Добротин Д. Ю., Каверина А.А., 2013
  • ГИА 2013, Химия, 9 класс, Тренировочные варианты, Добротин Д.Ю., Каверина А.А.
  • ГИА 2013, Химия, 9 класс, Тренировочные задания, Оржековский П.А., Стрельникова Е.Н., 2012
  • ГИА 2013, Химия, 9 класс, Тренировочные задания, Оржековский П.А., Стрельникова Е.Н., Мишина В.Ю., 2012
  • ГИА 2013, Химия, Сборник заданий, 9 класс, Соколова И.А., 2012
  • ГИА 2013, Химия, Тематические тренировочные задания, 9 класс, Антошин Л.Э., 2012
  • ГИА 2014, Химия, 9 класс, Демонстрационный вариант №1
  • ГИА 2014, Химия, 9 класс, Демонстрационный вариант №2
  • ГИА 2014, Химия, 9 класс, Диагностическая работа, Варианты 90603-90604
  • ГИА 2014, Химия, 9 класс, Кодификатор
  • ГИА 2014, Химия, 9 класс, Спецификация
  • ГИА 2014, Химия, 9 класс, Типовые тестовые задания, В новой форме, Корощенко А.С., Медведев Ю.Н.
  • ГИА 2014, Химия, 9 класс, Типовые тестовые задания, Корощенко А. С., Медведев Ю.Н.
  • ГИА 2014, Химия, 9 класс, Тренировочная работа №1, Варианты 9101-9104
  • ГИА 2014, Химия, 9 класс, Тренировочная работа, Варианты 90501-90502
  • ГИА 2014, Химия, 9 класс, Тренировочные варианты, Экзамен в новой форме, Добротин Д.Ю., Каверина А.А.
  • ГИА 2014, Химия, 9 класс, Экзамен в новой форме, Тренировочные варианты, Добротин Д.Ю., Каверина А.А.
  • ГИА 2015, Химия, 9 класс, Учебно-методические материалы, Добротин Д.Ю., Каверина А.А.
  • ГИА 2016, Химия, 9 класс, Демонстрационный вариант №1
  • ГИА 2016, Химия, 9 класс, Демонстрационный вариант №1, Проект
  • ГИА 2016, Химия, 9 класс, Демонстрационный вариант №2
  • ГИА 2016, Химия, 9 класс, Кодификатор
  • ГИА 2016, Химия, 9 класс, Спецификация
  • ГИА по химии — Демонстрационный вариант — 2009
  • ГИА по химии — Демонстрационный вариант — 2010 — 9 класс.
  • ГИА по химии — Спецификация — 2010
  • ГИА по химии, 9 класс, Демонстрационный вариант, 2013
  • ГИА по Химия, Типовые экзаменационные варианты, 34 варианта, Добротин Д. Ю., 2012
  • ГИА, Химия, 9 класс, Демонстрационный вариант, 2011
  • ГИА, Химия, 9 класс, Демонстрационный вариант, 2012
  • ГИА, Химия, 9 класс, Методические рекомендации, Добротин Д.Ю., Каверина А.А., 2011
  • Демонстрационный вариант №1 ГИА 2014 по химии, 9 класс
  • Демонстрационный вариант №1 контрольных измерительных материалов для проведения в 2015 году ОГЭ по Химии
  • Демонстрационный вариант №2 ГИА 2014 по химии, 9 класс
  • Демонстрационный вариант №2 контрольных измерительных материалов для проведения в 2015 году ОГЭ по Химии
  • Задания для текущего и итогового контроля знаний учащихся по химии, 8-9 класс, Радецкий А.М, 2003
  • Задачи по химии и способы их решения, 8-9 класс, Габриелян О.С., Решетов П.В., Остроумов И.Г., 2004
  • Задачи по химии и способы их решения, 8-9 класс, Габриелян О.С., Решетов П.В., Остроумов И.Г., 2015
  • Задачник по химии, 9 класс, Кузнецова Н.Е., Лёвкин А.Н. , 2011
  • Задачник по химии, 9 класс, Кузнецова Н.Е., Лёвкин А.Н., 2012
  • Изучаем химию в 9 классе — Габриелян О. С, Остроумов И. Г — Дидактическое пособие — 2003
  • ИНФОРМАЦИЯ о двух экзаменационных моделях проведения ГИА по химии 2015 года
  • Кодификатор ГИА 2014 по химии, 9 класс
  • Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки обучающихся для проведения ОГЭ по Химии 2015
  • Контрольные и самостоятельные работы по химии, 9 класс, Павлова Н.С., 2012
  • Контрольные измерительные материалы, Химия, 9 класс, Корощенко Л.С., Яшукова А.В., 2016
  • ОГЭ (ГИА-9) 2015, химия, 9 класс, основной государственный экзамен, типовые тестовые задания, Корощенко А.С., Медведев Ю.Н., 2015
  • ОГЭ (ГИА-9), Химия, Диагностическая рабочая тетрадь для подготовки к экзамену, 9 класс, Корощенко А.С., Яшукова А.В., Иванова Р.Г., 2015
  • ОГЭ 2016, Химия, 9 класс, Демонстрационный вариант
  • ОГЭ 2016, Химия, 9 класс, Спецификация, Кодификатор
  • ОГЭ 2016, Химия, 9 класс, Типовые тестовые задания, Корощенко А. С., Медведев Ю.Н.
  • ОГЭ 2016, Химия, 9 класс, Типовые тестовые задания, Корощенко А.С., Медведев Ю.Н.
  • ОГЭ 2017, Химия, 9 класс
  • ОГЭ 2017, Химия, 9 класс, Демонстрационный вариант №1
  • ОГЭ 2017, Химия, 9 класс, Демонстрационный вариант №1, Проект
  • ОГЭ 2017, Химия, 9 класс, Демонстрационный вариант №2
  • ОГЭ 2017, Химия, 9 класс, Кодификатор элементов
  • ОГЭ 2017, Химия, 9 класс, Спецификация
  • ОГЭ 2017, Химия, 9 класс, Спецификация, Кодификатор
  • ОГЭ 2017, Химия, 9 класс, Типовые тестовые задания, Корощенко А.С.
  • ОГЭ, Химия, Диагностическая рабочая тетрадь для подготовки к экзамену, 9 класс, Корощенко А.С., Яшукова А.В., Иванова Р.Г., 2015
  • ОГЭ, химия, тематические и типовые экзаменационные варианты, 34 варианта, Добротин Д.Ю., 2015
  • Ответы на экзаменационные вопросы по химии — 9 класс
  • Примерные билеты и ответы по химии, 9 класс, Корощенко А.С., Добротин Д. Ю., 2005
  • Рабочая тетрадь по химии, 9 класс, Боровских Т.А., 2013
  • Рабочая тетрадь по химии, 9 класс, к учебнику Габриеляна О.С. «Химия. 9 класс», Микитюк А.Д., 2014
  • Самостоятельные работы по химии — Иванова Р.Г., Савич Т.З., Чертков И.Н.
  • Сборник задач и упражнений по химии, 7-10 класс, Гольдфарб Я.Л., Ходаков Ю.В., 1988
  • Сборник задач и упражнений по химии, 8-9 класс, Рябов М.А., 2010
  • Сборник задач и упражнений по химии, 8-9 класс, Рябов М.А., 2016
  • Сборник задач и упражнений по химии, 9 класс, Рябов М.А., 2013
  • Сборник задач и упражнений по химии, 9 класс, Рябов М.А., 2013
  • Сборник задач по химии с решениями, 8-11 класс, Кузьменко Н.Е., 2003
  • Спецификация ГИА 2014 по химии, 9 класс
  • Спецификация контрольных измерительных материалов для проведения в 2015 году ОГЭ по Химии
  • Текущий и итоговый контроль по курсу химия, 9 класс, Новошинский И.И., Новошинская Н. С., 2013
  • Тесты по химии, 8-9 класс, Ельницкий А.П., Шарапа Е.И., 2002
  • Тесты по химии, 9 класс, Неметаллы. Обобщение знаний по химии за курс основной школы, Подготовка к ОГЭ, Рябов М.А., 2016
  • Тесты по химии, 9 класс, Общая характеристика химических элементов и химических реакций, Металлы, Рябов М.А., 2016
  • Тесты по химии, Азот и фосфор, Углерод и кремний, Металлы, 9 класс, Боровских Т.А., 2013
  • Тесты по химии, К учебнику Рудзитиса, Фельдмана «Химия. 9 класс», Боровских Т.А., 2011
  • Тесты по химии, Общие свойства металлов, Первоначальные представления об органических веществах, К учебнику Рудзитиса, Фельдмана «Химия. 9 класс», Боровских Т.А., 2011
  • Тетрадь для оценки качества знаний по химии к учебнику Габриеляна О.С. «Химия. 9 класс», Габриелян О.С., Купцова А.В., 2014
  • Тетрадь для практических работ по химии, 9 класс, Микитюк А.Д., 2016
  • Типы химических задач и способы их решения, 8-11 класс, Новошинский И. И., Новошинская Н.С., 2005
  • Тренировочная работа №2 по химии, ГИА 2013, 9 класс
  • Учимся решать задачи по химии, 8-11 класс, Бочарникова Р.А., 2013
  • Химия — Ответы на экзаменационные билеты — 9 класс — Хомченко А.В.
  • Химия, 8-9 класс, Дидактический материал, Радецкий А.М., 2011
  • Химия, 8-9 класс, Сборник задач и упражнений, Рябов М.А., 2010
  • Химия, 9 класс, Контрольные и проверочные работы, Габриелян О.С., 2005
  • Химия, 9 класс, Контрольные и проверочные работы, Габриелян О.С., Березкин П.Н., 2011
  • Химия, 9 класс, Контрольные и проверочные работы, Габриелян О.С., Березкин П.Н., Ушакова А.А., 2013
  • Химия, 9 класс, Контрольные работы в новом формате, Добротин Д.Ю., Снастина М.Г., 2011
  • Химия, 9 класс, Ответы на экзаменационные билеты, Хомченко А.В., 2013
  • Химия, 9 класс, Подготовка к ГИА 2011, Доронькин В.Н., 2010
  • Химия, 9 класс, рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О. С. «Химия, 9 класс», Габриелян О.С., Сладков С.А., 2014
  • Химия, 9 класс, Рабочая тетрадь, Габрусева Н.И., 2012
  • Химия, 9 класс, Рабочая тетрадь, Еремин В.В., Дроздов А.А., Шипарева Г.А., 2013
  • Химия, 9 класс, Рабочая тетрадь, Еремин, Дроздов, Шипарева, 2013
  • Химия, 9 класс, Тематические тесты для подготовки к ГИА-9, Доронькин В.Н., Бережная А.Г., 2011
  • Химия, 9 класс, тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику Габриеляна О.С., «Химия, 9 класс», Габриелян О.С., Купцова А.В., 2014
  • Химия, 9-й класс, подготовка к ГИА (ОГЭ)-2015, учебно-методическое пособие, Доронькин В.Н., 2014
  • Химия, Дидактический материал, 8-9 классы, Радецкий А.М., 2011
  • Химия, Задачник с помощником, 8-9 класс, Гара Н.Н., Габрусева Н.И., 2013
  • Химия, Задачник, 8-11 класс, Гольдфарб Я.Л., Ходаков Ю.В., Додонов Ю.Б., 2005
  • Химия, контрольные и самостоятельные работы, 9 класс: к учебнику Габриеляна О. С. «Химия. 9 класс», Павлова Н.С.,2015
  • Химия, ОГЭ, 9 класс, Тематический тренинг, Доронькин В.Н., 2015
  • Химия, Ответы на экзаменационные билеты, 9 класс, Хомченко А.В., 2013
  • Химия. 9 класс. Подготовка к ГИА 2011. Доронькин В.Н. 2010
  • Экзаменационные билеты — Химия — 9 класс
  • Экспресс-диагностика, Химия, 9 класс, Свердлова Н.Д., 2015
  • Настольная книга учителя химии, 9 класс, Габриелян О.С., 2001
  • Настольная книга учителя химии, 9 класс, Габриелян, 2001
  • Настольная книга учителя, Химия, 9 класс, Габриелян О.С., Остроумов И.Г., 2002
  • Поурочный план — Химия — Атомно- молекулярное учение — Валентность и степень окисления — 9 класс
  • Поурочный план — Химия — Изменение свойств элементов в в периодах и группах периодической системы — 9 класс
  • Поурочный план — Химия — Изменение свойств элементов в в периодах и группах периодической системы — Самостоятельная работа — 9 класс
  • Химия 8-9 кл — Методическое пособие — Габриелян О. С. — 1998
  • Химия 8-9 класс — Методическое пособие — Суровцева Р.П., Гузей Л.С — 1998
  • Химия, 9 класс, поурочные планы по учебнику Рудзитиса Г.Е, Фельдмана Ф.Г., Князева М.В., 2014
  • Химия, Рабочие программы, 8-9 класс, Гара Н.Н., 2011

Ким по химии огэ. Оге по химии. Инструкции по работе

Для кого эти тесты?

Данные материалы предназначены для студентов, готовящихся к ОГЭ-2018 по химии . Также их можно использовать для самоконтроля при изучении школьного курса химии. Каждая посвящена определенной теме, с которой девятиклассник встретится на экзамене. Номер теста – это номер соответствующего задания в бланке ОГЭ.

Как устроены тематические испытания?

Будут ли на этом сайте публиковаться другие тематические тесты?

Несомненно! Планирую разместить тесты по 23 темам по 10 заданий в каждой.Следите за обновлениями!

  • Тематический тест № 11. Химические свойства кислот и оснований. (Готовится к выпуску!)
  • Тематический тест №12. Химические свойства средних солей. (Готовится к выпуску!)
  • Тематический тест №13. Разделение смесей и очистка веществ. (Готовится к выпуску!)
  • Тематический тест №14. Окислители и восстановители. Окислительно-восстановительные реакции. (Подготовка к выпуску!)
  • Что еще есть на этом сайте для готовящихся к ОГЭ-2018 по химии?

    Вам кажется, что чего-то не хватает? Хотите расширить некоторые разделы? Нужен новый контент? Что-то нужно исправить? Нашли ошибки?

    Всем удачи в подготовке к ОГЭ и ЕГЭ!

    В этом разделе я систематизирую разбор заданий из ОГЭ по химии.Аналогично разделу вы найдете подробные разборы с инструкциями по решению типовых задач по химии в ОГЭ 9 класс. Перед разбором каждого блока типовых задач даю теоретическую базу, без которой решение данной задачи невозможно. Теории ровно столько, сколько достаточно знать для успешного выполнения задания с одной стороны. С другой стороны, я постарался изложить теоретический материал интересным и понятным языком. Уверен, что пройдя обучение по моим материалам, вы не только успешно сдадите ОГЭ по химии, но и полюбите этот предмет.

    Общие сведения об ЕГЭ

    ОГЭ по химии состоит из трех частей .

    В первой части 15 заданий с одним ответом — это первый уровень и задания в нем простые, при наличии, разумеется, базовых знаний по химии. Эти задания не требуют вычислений, кроме задания 15.

    Вторая часть состоит из четырех вопросов — в первых двух — 16 и 17 надо выбрать два правильных ответа, а в 18 и 19 соотнести значения или утверждения из правого столбца с левым.

    Третья часть решение задач . В 20 нужно уравнять реакцию и определить коэффициенты, а в 21 решить задачу на расчет.

    Четвертая часть — практичная , простая, но нужно быть внимательным и осторожным, как всегда при работе с химией.

    Всего выполнено 140 минут.

    Ниже разобраны типовые варианты задач, сопровождаемые необходимой для решения теорией. Все задания тематические — перед каждым заданием есть тема для общего понимания.

    Тренировочный тест для подготовки к ОГЭ — 2017 по химии в 9 классе

    Подготовила:

    Трибунская Елена Жановна,

    учитель химии МАОУ СОШ №7

    Балаково, Саратовская область

    Задача:

    1) повторить изученный материал

    2) познакомить учащихся со структурой экзамена бумага

    3) помочь учащимся подготовиться к ОГЭ.

    Рабочие инструкции

    На выполнение работы дается 2 часа (120 минут).Работа состоит из 2 частей, включающих 22 задания. Часть 1 содержит 19 заданий с короткими ответами, часть 2 содержит 3 задания с длинными ответами.

    Ответы на задания 1-15 записываются одной цифрой, что соответствует номеру правильного ответа.

    Ответы на задания 16-19 записываются в виде последовательности чисел.

    Для заданий 20-22 необходимо дать полный развернутый ответ, включая необходимые уравнения реакций и решение задачи.

    При выполнении работ можно пользоваться Периодической таблицей химических элементов D.И. Менделеев, таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимический ряд напряжений металлов и непрограммируемый вычислитель.

    Бывшие в употреблении учебники и интернет-ресурсы :
    Габриелян О.С. «Химия 9 класс». М., Дрофа. 2013 год.
    О.С. Габриелян «Химия 8 класс». М., Дрофа. 2013 год.
    Открытый БАНК заданий по химии ОГЭ

    Часть 1

    1. Атому соответствуют три электронных слоя и один электрон во внешнем электронном слое:

    1) хлор; 3) натрий;

    2) литий; 4) водород.

    Ответ:

    2. В каком ряду усиливаются металлические свойства соответствующих простых веществ:

    1) бериллий — магний — кальций;

    2) фтор-бром-хлор;

    3) сера — кислород — селен;

    4) углерод-свинец-кремний.

    Ответ:

    3. Соединения с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью соответственно

    1) RbClAndCl 2 3) О 3 ИН 2 С

    2) HBrAndN 2 4) НХ 3 ИН 2 О

    Ответ:

    4 . Степень окисления +5 фосфор проявляет в соединении

    1) P 2 О 3 3) На 3 Р

    2) РН 3 4) Мг(Н2 ПО 4 ) 2

    Ответ:

    5. Вещества, формулы которых -BeOAndBaO, соответственно:

    1) основной оксид и кислый оксид

    2) амфотерный оксид и основной

    3) кислый оксид и основной

    4) основной оксид и амфотерный

    оксид Ответ:

    6. Реакция, уравнение которой 2Rb+2 Н 2 О=2 RbOH+ Н 2 относится к реакциям:

    1) замещения, экзотермические;

    2) разложение экзотермическое;

    3) присоединение эндотермическое;

    4) обменный, эндотермический.

    Ответ:

    7 . ионы SO 3 2- образуются при диссоциации в водном растворе:

    1) сульфид калия; 3) сульфат калия;

    2) кислота серная; 4) сульфит калия.

    Ответ:

    8. Газ выделяется при взаимодействии:

    1) цинка гидроксида и соляной кислоты; 3) гидроксид меди (II) и азотная кислота;

    2) сульфид меди и кислота соляная 4) окись калия и кислота азотная.

    Ответ:

    9. Кальций взаимодействует с каждым из веществ, формулы которых указаны в группе:

    1) ТО, О 2 , HCl; 3) О 2 , Н 2 О, Н 2 ;

    2) Cu, O 2 , N 2; 4)Н 2 OTOOH, S.

    Ответ:

    10 .Оксид бериллия реагирует с каждым из двух веществ:

    1) NaAndH 2 О 3) HClAndO 2

    2) Н 2 OAndHNO 3 4) KOHAndH 2 ТАК 4

    Ответ:

    11 .Раствор азотной кислоты реагирует с каждым из двух веществ:

    1) AgAndRbOH;

    2) № 2 OAndCO 2 ;

    3) NiO и HCI;

    4) Ва(NO 3 ) 2 AndNH 3 .

    Ответ:

    12. Среди веществ: хлорид натрия, сульфид натрия, сульфат натрия — в реакцию с нитратом меди (II) вступают(ют)

    1) два вещества; 3) одно вещество;

    2) три вещества; 4) нет вещества.

    Ответ:

    13. Верны ли следующие утверждения?

    A. Вы можете отделить спирт от воды отстаиванием.

    Б. Водный раствор соли и мела можно разделить фильтрованием

    1) верно только А; 3) оба суждения верны;

    2) верно только Б; 4) оба суждения неверны.

    Ответ:

    14. Аммиак – окислитель, в схеме реакции которого:

    1) N 2 +Н 2 →NH 3 ; 3) НХ 3 +CuO→Cu+ N 2 +Н 2 О;

    2) НХ 3 +О 2 →N 2 +Н 2 О; 4) НХ 3 +К→КНХ 2 +Н 2 .

    Ответ:

    15 . На какой диаграмме распределение массовых долей элементов соответствует качественному составу фосфата аммония?

    1) 3)

    2) 4)

    Ответ:

    Часть 2

    16. Среди химических элементов Cl — S-R

    1) уменьшаются заряды ядер атомов;

    2) увеличиваются кислотные свойства их оксидов;

    3) снижается низшая степень окисления;

    4) радиус атомов уменьшается;

    5) повышены неметаллические свойства.

    Ответ:

    17. Для углеводорода С 2 Н 6 характеристика:

    1) реакция замещения;

    2) реакция дегидрирования;

    3) обесцвечивание бромной воды;

    4) реакция изомеризации;

    5) реакция с водой.

    Ответ:

    18. Сопоставьте два вещества с реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества

    Вещества: Реагент:

    А)NaIAndNaClO 3 1) Са( Ой) 2

    Б)HFAndRb 2 ТАК 4 2) AgNO 3

    В) СО 2 AndCaC 2 3) фенолфталеин

    4) Ba(NO3 ) 2

    Ответ:

    19. Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать.

    НАИМЕНОВАНИЕ РЕАГЕНТОВ

    ВЕЩЕСТВА:

    A) оксид цинка 1)K 2 О, Na

    B) углекислый газ 2)SO 2 , Н 2 O

    B) серная кислота 3)Ca( Ой) 2 , Н 2 О

    4) HBr, Са( Ой) 2

    Ответ:

    Часть 2

    20. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

    H 2 О 2 + НХ 3 → № 2 + Н 2 O

    Определите окислитель и восстановитель.

    21. Углекислый газ пропускали через раствор гидроксида кальция. Образовалось 648 г гидрокарбоната кальция с массовой долей 1%. Рассчитайте объем прореагировавшего газа

    22. Данные вещества: Ve,NaNO 3 , КОН, Н 2 ТАК 4 , На 2 ТАК 4 , MgO. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получают гидроксид бериллия в две стадии. Опишите признаки продолжающихся реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращенное уравнение ионной реакции.

    Система оценки химических тестов

    Правильное выполнение каждой задачи частей 1 базовый уровень сложности (1–15) оценивается в 1 балл.

    Правильное выполнение каждой задачи частей 1 продвинутый уровень сложности (16–19) оценивается максимум в 2 балла. Задания 16 и 17 считаются правильно выполненными, если в каждом из них правильно выбрано два ответа. За неполный ответ — правильно назван один из двух ответов или названы три ответа, из них два правильных — дается 1 балл.Остальные ответы считаются неверными и оцениваются в 0 баллов.

    Задания 18 и 19 считаются выполненными правильно, если правильно установлены три совпадения. Частично правильным является ответ, в котором установлено два совпадения из трех; стоит 1 балл. Остальные варианты считаются неправильным ответом и оцениваются в 0 баллов.

    Часть 1

    Часть 2

    20. Методом электронных весов расставить коэффициенты в уравнении реакции, схема которого:

    H 2 О 2 + НХ 3 → № 2 + Н 2 O

    Укажите окислитель и восстановитель.

    Элементы ответ

    1. Составленный электронный баланс.

    3 │2О -1 + 2Э → 2О -2

    1 │2 Н-3 — 6ē →N 2 0

    2. Коэффициенты расставлены в уравнении реакции:

    3 Н 2 О 2 + 2 НХ 3 → № 2 + 6 Н 2 O

    3. Указано, что восстановителем является N -3 , а окислитель O -1

    Критерии оценки

    Очки

    Ответ содержит ошибку только в одном из элементов

    В ответе две ошибки.

    Максимальный балл

    21. Углекислый газ пропускали через раствор гидроксида кальция. Образовалось 648 г гидрокарбоната кальция с массовой долей 1%. Рассчитать объем прореагировавшего газа

    Элементы реагирования

    (Допускаются другие формулировки ответа, не искажающие его смысла)

    1) Уравнение реакции 2CO 2 + Са( Ой) 2 знак равно Са( ХСО 3)2

    2) Рассчитывали массу и количество вещества гидрокарбоната калия, полученного в результате реакции:

    мкл.(Са( ХСО 3)2 знак равно мр-ра (Ca(HCO3)2 ) * ш (Са(НСО3)2 )= 648 * 0,01=6,48 г.

    М(Ca(HCO3)2 )=164 г/моль

    n(Ca(HCO3)2 )= 6,48 г/ 164 г/моль= 0,04 моль

    3) Рассчитайте объем CO 2

    н(СО 2 )=2 n(Ca(HCO3)2 )=2 * 0,04=0,08 моль

    V(CO 2 )=n * V м = 0,08 * 22,4 = 1,8 л.

    Критерии оценки

    Очки

    Ответ правильный и полный, включает все названные элементы

    3

    Правильно написаны 2 из названных выше элементов

    2

    Правильно написан 1 элемент из вышеперечисленного (1-й или 2-й)

    1

    Все элементы ответа написаны неверно

    0

    Максимальный балл

    3

    22. Дано вещества: Ve, NaNO 3 , КОН, Н 2 ТАК 4 , На 2 ТАК 4 , MgO. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получают гидроксид бериллия в две стадии. Опишите признаки продолжающихся реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращенное уравнение ионной реакции.

    Ответные элементы

    (Допускаются другие формулировки ответа, не искажающие его смысла)

      1) Составлена ​​цепочка преобразований:

    ве весо 4 Ве (О) 2

    Составлены два уравнения реакции:

    2) Ве+Н 2 ТАК 4 знак равно ВЕСО 4 +Н 2

    3) ВЕСО 4 + 2КОН = Ве(ОН) 2 ↓+ К 2 ТАК 4

    4) Описаны признаки реакций:

    для первой реакции: цинк растворяется, выделяется бесцветный газ;

    для второй реакции: выпадение белого осадка.

    5) Составлено сокращенное ионное уравнение второй реакции:

    Ve 2 + + 2 О знак равно Ве(ОН) 2 ↓

    Критерии оценки

    Баллы

    Ответ правильный и полный, включает все названные элементы

    5

    Четыре элемента ответа написаны правильно

    4

    Правильно написаны три элемента ответа

    3

    Правильно написаны два элемента ответа

    2

    Один элемент ответа написан правильно

    1

    Все элементы ответа написаны неверно

    0

    Максимальный балл

    5

    Государственная итоговая аттестация 2019 года по химии для выпускников 9 классов общеобразовательных учреждений проводится в целях оценки уровня общеобразовательной подготовки выпускников по данной дисциплине. Задания проверяют знание следующих разделов химии:

    1. Строение атома.
    2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеев.
    3. Строение молекул. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая.
    4. Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов.
    5. Простые и сложные вещества.
    6. Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций.Химические уравнения.
    7. Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средняя).
    8. Реакции ионного обмена и условия их проведения.
    9. Химические свойства простых веществ: металлов и неметаллов.
    10. Химические свойства оксидов: основные, амфотерные, кислотные.
    11. Химические свойства оснований. Химические свойства кислот.
    12. Химические свойства солей (средние).
    13. Чистые вещества и смеси. Правила безопасной работы в школьной лаборатории. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
    14. Степень окисления химических элементов. Окислитель и восстановитель. Окислительно-восстановительные реакции.
    15. Расчет массовой доли химического элемента в веществе.
    16. Периодический закон Д.И. Менделеев.
    17. Исходные сведения об органических веществах. Биологически важные вещества: белки, жиры, углеводы.
    18. Определение характера среды раствора кислот и щелочей с помощью индикаторов. Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид, сульфат, карбонизация, ион аммония). Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород, углекислый газ, аммиак).
    19. Химические свойства простых веществ. Химические свойства сложных веществ.
    В этом разделе вы найдете онлайн-тесты, которые помогут вам подготовиться к сдаче ОГЭ (ГИА) по химии.Желаем вам успеха!

    Стандартный тест ОГЭ (ГИА-9) формата 2019 года по химии состоит из двух частей. Первая часть содержит 19 заданий с кратким ответом, вторая часть содержит 3 задания с развернутым ответом. В связи с этим в данном тесте представлена ​​только первая часть (т.е. первые 19 заданий). Согласно действующей структуре экзамена, среди этих заданий предлагается всего 15 ответов. Однако для удобства прохождения тестов администрация сайта решила предлагать ответы во всех заданиях.Но для заданий, в которых варианты ответов не предусмотрены составителями реальных контрольно-измерительных материалов (КИМ), количество вариантов ответов значительно увеличено, чтобы максимально приблизить наш тест к тому, с чем вам придется столкнуться на конец учебного года.

    Стандартный тест ОГЭ (ГИА-9) формата 2019 года по химии состоит из двух частей. Первая часть содержит 19 заданий с кратким ответом, вторая часть содержит 3 задания с развернутым ответом.В связи с этим в данном тесте представлена ​​только первая часть (т.е. первые 19 заданий). Согласно действующей структуре экзамена, среди этих заданий предлагается всего 15 ответов. Однако для удобства прохождения тестов администрация сайта решила предлагать ответы во всех заданиях. Но для заданий, в которых варианты ответов не предусмотрены составителями реальных контрольно-измерительных материалов (КИМ), количество вариантов ответов значительно увеличено, чтобы максимально приблизить наш тест к тому, с чем вам придется столкнуться на конец учебного года.

    Стандартный тест ОГЭ (ГИА-9) формата 2018 года по химии состоит из двух частей. Первая часть содержит 19 заданий с кратким ответом, вторая часть содержит 3 задания с развернутым ответом. В связи с этим в данном тесте представлена ​​только первая часть (т.е. первые 19 заданий). Согласно действующей структуре экзамена, среди этих заданий предлагается всего 15 ответов. Однако для удобства прохождения тестов администрация сайта решила предлагать ответы во всех заданиях.Но для заданий, в которых варианты ответов не предусмотрены составителями реальных контрольно-измерительных материалов (КИМ), количество вариантов ответов значительно увеличено, чтобы максимально приблизить наш тест к тому, с чем вам придется столкнуться на конец учебного года.

    Стандартный тест ОГЭ (ГИА-9) формата 2018 года по химии состоит из двух частей. Первая часть содержит 19 заданий с кратким ответом, вторая часть содержит 3 задания с развернутым ответом.В связи с этим в данном тесте представлена ​​только первая часть (т.е. первые 19 заданий). Согласно действующей структуре экзамена, среди этих заданий предлагается всего 15 ответов. Однако для удобства прохождения тестов администрация сайта решила предлагать ответы во всех заданиях. Но для заданий, в которых варианты ответов не предусмотрены составителями реальных контрольно-измерительных материалов (КИМ), количество вариантов ответов значительно увеличено, чтобы максимально приблизить наш тест к тому, с чем вам придется столкнуться на конец учебного года.

    Стандартный тест ОГЭ (ГИА-9) формата 2018 года по химии состоит из двух частей. Первая часть содержит 19 заданий с кратким ответом, вторая часть содержит 3 задания с развернутым ответом. В связи с этим в данном тесте представлена ​​только первая часть (т. е. первые 19 заданий). Согласно действующей структуре экзамена, среди этих заданий предлагается всего 15 ответов. Однако для удобства прохождения тестов администрация сайта решила предлагать ответы во всех заданиях.Но для заданий, в которых варианты ответов не предусмотрены составителями реальных контрольно-измерительных материалов (КИМ), количество вариантов ответов значительно увеличено, чтобы максимально приблизить наш тест к тому, с чем вам придется столкнуться на конец учебного года.

    Стандартный тест ОГЭ (ГИА-9) формата 2018 года по химии состоит из двух частей. Первая часть содержит 19 заданий с кратким ответом, вторая часть содержит 3 задания с развернутым ответом.В связи с этим в данном тесте представлена ​​только первая часть (т.е. первые 19 заданий). Согласно действующей структуре экзамена, среди этих заданий предлагается всего 15 ответов. Однако для удобства прохождения тестов администрация сайта решила предлагать ответы во всех заданиях. Но для заданий, в которых варианты ответов не предусмотрены составителями реальных контрольно-измерительных материалов (КИМ), количество вариантов ответов значительно увеличено, чтобы максимально приблизить наш тест к тому, с чем вам придется столкнуться на конец учебного года.

    Стандартный тест ОГЭ (ГИА-9) формата 2017 года по химии состоит из двух частей. Первая часть содержит 19 заданий с кратким ответом, вторая часть содержит 3 задания с развернутым ответом. В связи с этим в данном тесте представлена ​​только первая часть (т.е. первые 19 заданий). Согласно действующей структуре экзамена, среди этих заданий предлагается всего 15 ответов. Однако для удобства прохождения тестов администрация сайта решила предлагать ответы во всех заданиях.Но для заданий, в которых варианты ответов не предусмотрены составителями реальных контрольно-измерительных материалов (КИМ), количество вариантов ответов значительно увеличено, чтобы максимально приблизить наш тест к тому, с чем вам придется столкнуться на конец учебного года.

    Стандартный тест ОГЭ (ГИА-9) формата 2016 года по химии состоит из двух частей. Первая часть содержит 19 заданий с кратким ответом, вторая часть содержит 3 задания с развернутым ответом.В связи с этим в данном тесте представлена ​​только первая часть (т. е. первые 19 заданий). Согласно действующей структуре экзамена, среди этих заданий предлагается всего 15 ответов. Однако для удобства прохождения тестов администрация сайта решила предлагать ответы во всех заданиях. Но для заданий, в которых варианты ответов не предусмотрены составителями реальных контрольно-измерительных материалов (КИМ), количество вариантов ответов значительно увеличено, чтобы максимально приблизить наш тест к тому, с чем вам придется столкнуться на конец учебного года.

    Стандартный тест ОГЭ (ГИА-9) формата 2016 года по химии состоит из двух частей. Первая часть содержит 19 заданий с кратким ответом, вторая часть содержит 3 задания с развернутым ответом. В связи с этим в данном тесте представлена ​​только первая часть (т.е. первые 19 заданий). Согласно действующей структуре экзамена, среди этих заданий предлагается всего 15 ответов. Однако для удобства прохождения тестов администрация сайта решила предлагать ответы во всех заданиях.Но для заданий, в которых варианты ответов не предусмотрены составителями реальных контрольно-измерительных материалов (КИМ), количество вариантов ответов значительно увеличено, чтобы максимально приблизить наш тест к тому, с чем вам придется столкнуться на конец учебного года.

    Стандартный тест ОГЭ (ГИА-9) формата 2016 года по химии состоит из двух частей. Первая часть содержит 19 заданий с кратким ответом, вторая часть содержит 3 задания с развернутым ответом.В связи с этим в данном тесте представлена ​​только первая часть (т.е. первые 19 заданий). Согласно действующей структуре экзамена, среди этих заданий предлагается всего 15 ответов. Однако для удобства прохождения тестов администрация сайта решила предлагать ответы во всех заданиях. Но для заданий, в которых варианты ответов не предусмотрены составителями реальных контрольно-измерительных материалов (КИМ), количество вариантов ответов значительно увеличено, чтобы максимально приблизить наш тест к тому, с чем вам придется столкнуться на конец учебного года.

    Стандартный тест ОГЭ (ГИА-9) формата 2016 года по химии состоит из двух частей. Первая часть содержит 19 заданий с кратким ответом, вторая часть содержит 3 задания с развернутым ответом. В связи с этим в данном тесте представлена ​​только первая часть (т. е. первые 19 заданий). Согласно действующей структуре экзамена, среди этих заданий предлагается всего 15 ответов. Однако для удобства прохождения тестов администрация сайта решила предлагать ответы во всех заданиях.Но для заданий, в которых варианты ответов не предусмотрены составителями реальных контрольно-измерительных материалов (КИМ), количество вариантов ответов значительно увеличено, чтобы максимально приблизить наш тест к тому, с чем вам придется столкнуться на конец учебного года.

    Стандартный тест ОГЭ (ГИА-9) формата 2015 года по химии состоит из двух частей. Первая часть содержит 19 заданий с кратким ответом, вторая часть содержит 3 задания с развернутым ответом.В связи с этим в данном тесте представлена ​​только первая часть (т.е. первые 19 заданий). Согласно действующей структуре экзамена, среди этих заданий предлагается всего 15 ответов. Однако для удобства прохождения тестов администрация сайта решила предлагать ответы во всех заданиях. Но для заданий, в которых варианты ответов не предусмотрены составителями реальных контрольно-измерительных материалов (КИМ), количество вариантов ответов значительно увеличено, чтобы максимально приблизить наш тест к тому, с чем вам придется столкнуться на конец учебного года.

    Стандартный тест ОГЭ (ГИА-9) формата 2015 года по химии состоит из двух частей. Первая часть содержит 19 заданий с кратким ответом, вторая часть содержит 3 задания с развернутым ответом. В связи с этим в данном тесте представлена ​​только первая часть (т.е. первые 19 заданий). Согласно действующей структуре экзамена, среди этих заданий предлагается всего 15 ответов. Однако для удобства прохождения тестов администрация сайта решила предлагать ответы во всех заданиях.Но для заданий, в которых варианты ответов не предусмотрены составителями реальных контрольно-измерительных материалов (КИМ), количество вариантов ответов значительно увеличено, чтобы максимально приблизить наш тест к тому, с чем вам придется столкнуться на конец учебного года.

    Стандартный тест ОГЭ (ГИА-9) формата 2015 года по химии состоит из двух частей. Первая часть содержит 19 заданий с кратким ответом, вторая часть содержит 3 задания с развернутым ответом.В связи с этим в данном тесте представлена ​​только первая часть (т. е. первые 19 заданий). Согласно действующей структуре экзамена, среди этих заданий предлагается всего 15 ответов. Однако для удобства прохождения тестов администрация сайта решила предлагать ответы во всех заданиях. Но для заданий, в которых варианты ответов не предусмотрены составителями реальных контрольно-измерительных материалов (КИМ), количество вариантов ответов значительно увеличено, чтобы максимально приблизить наш тест к тому, с чем вам придется столкнуться на конец учебного года.

    При выполнении заданий А1-А19 выберите только один правильный вариант .
    При выполнении заданий B1-B3 выберите два правильных варианта .

    При выполнении заданий А1-А15 выберите только один правильный вариант .

    При выполнении заданий A1-A15 выберите только один правильный вариант.

    Ким Контрольная работа Химия ГДЗ 9. Контрольная работа по химии, 9 класс

    Учтено Согласованный иск

    Вариант 1

    Упражнение 1. Дайте полную характеристику элементу с порядковым номером 15.

    Задача 2.

    а) АИ + О2

    б.) Mg+h3 SO.4

    в)CaCo.3

    г)HCI + №2 Co.3

    Задача 3.

    а)Baci.2 + Н.3 PO4

    б) нс.И. + Агно.3

    Задача 4.

    В.)

    б) цинк + азотная кислота нитрат цинка + водород

    в) хлорид бария + серная кислота

    Задача 5.

    Учтено Согласованный иск

    На заседании СМО заместитель директора по ЕГР директор МОУ Дмитриево

    Протокол от _______2017 МОУ Дмитриево Пеляскинская СШ Пеляскинская С.С.

    №__________ _________________ Витман Д.А. ______________ Дубровская Ю.А.

    Протокол МС от ________ 2017 г. № _____ Приказ от ______ 2017 г. № _______

    ВХК 9 класс

    Вариант 2.

    Задание 1. Назовите полный признак элементу с порядковым номером 19.

    92.006 Задание реакции, назовите сложные вещества, укажите вид реакции:

    а)Zn. + О.2

    б)МГ. + HCI

    дюймов)H.2 О.

    г) Н.2 SO.4 + К.2 Ко.3

    Задание 3. Добавляете ли вы реакции и записываете их в ионных формах? Дайте названия веществам:

    а)БА.( № 3 ) 2 + Н.3 PO4

    б)На.ФРОМИ. + Агно.3

    Задание 4. Составьте реакцию, разложите коэффициенты, укажите вид реакции:

    а) фосфор + кислород оксид фосфора (III)

    в) хлорид меди + едкий натр

    Задание 5. Рассчитайте объем углекислого газа (с Н.У.), если он был опосредован взаимодействием 230 г раствора, содержащего 10% карбоната натрия, с азотной кислотой.

    (Входной контроль) по химии 9 класс

    Назначение работы — контроль уровня подготовки учащихся по химии за 8 класс.

    Затраты времени — 40 минут (1 занятие).

    Материал подлежит материалу основных химических блоков, который распространяется на содержание школьного курса химии: «Строение атома химического элемента», «Полная характеристика химического элемента» номенклатура неорганических веществ», «Виды химических реакций», «Реакции ионного обмена», «Составление химических реакций по схеме», «Решение химических задач с использованием понятия о примесях», «Решение химических задач на растворы.

    задачи

    Уровень сложности

    Тип задачи

    Основание

    Основание

    Исполнение (решение)

    Основание

    Исполнение (решение)

    2,4

    Типы химических реакций

    Основание

    Исполнение (решение)

    Ионообменные реакции

    Основание

    Исполнение (решение)

    Составление химических реакций по схеме

    Основание

    Исполнение (решение)

    Основание

    Исполнение (решение)

    Основание

    Исполнение (решение)

    Критерии оценки — Первое и пятое задания оцениваются в 5 баллов, каждый правильный ответ на 2-4 задания (под каждой буквой) оценивается в 1 балл. За неправильный ответ или отсутствие ответа выставляется 0 баллов. Максимальное количество баллов в работе – 19. Рекомендуемый балл перевода баллов в рейтинг:

    Балл

    0 — 7

    8 — 13

    14 — 16

    17 — 19

    Оценка

    Ответы на задания.Опция 1

    Задание 1.

    1. Распределение R, неметалл

    2. Расположен в пятой группе ПС, основной подгруппе, в 3 периодах.

    3. 15 Рр+ 15 Н.0 16 1с.2 2с.2 2р.6 3 С.2 3п.5 3 Д.0

    е.- 15

    4. Неметаллические свойства в периоде слева направо увеличиваются.

    5. Неметаллические свойства в группах сверху вниз уменьшаются

    6. Р.2 О 5 — формула высшего оксида, проявляет окислительные свойства

    7. РН.3 — Формула соединения водородной бухты, фосфина.

    Задача 2.

    а) 4.AI + 3 О.2 2 AI2 О.3 — Оксид алюминия, реакция соединения

    b)MG. + Н.2 SO.4 (серная кислота)MG.SO.4 (сульфат магния) +H.2 — Реакция замещения

    в)CaCo.3 (карбонат кальция)CA.O (оксид кальция) +Co.2 (оксид углерода (IV)) — реакция разложения

    d) 2.HCl + №2 Co.3 2 Na.CI + Н.2 О+Co2 (оксид углерода (IV)) — реакция обмена

    салоновая кислота карбонат натрия хлорид натрия оксид водорода

    Задача 3.

    а) 3.Baci.2 + 2 Н.3 PO4 ВА.3 ( PO4 ) 2 + 6 HCI

    хлорид Барий Фосфорная кислота Фосфат Барий Соленая кислота

    3 В.2+ + 6Си.- + 6 Н.+ + 2 ПО.4 3- ВА.3 (PO.4 ) 2 + 6ч.+ + 6Си.-

    3 В.2+ + 2 ПО.4 3- ВА.3 (PO.4 ) 2

    б.) Ns.I + AGNO3 АГФРОМИ +.Н. № 3

    серебро Серебро Серебро Серебро Нитраты Нитраты Азотная кислота

    N.+ + ОТ МИ.- + АГ+ + №3 — АГФРОМИ +. Н.+ + Нет.3 —

    АГ+ + С.И.- АГ ФРОМИ.

    Задание 4.

    а) фосфор + кислород оксид фосфора (V.)

    4П + 5О2 2р.2 О 5 — Реакция соединения

    б) цинк + азотнокислый цинк нитрат + вода + оксид азота (IV)

    Зн. +4 Н.№3 Зн.( № 3 ) 2 + 2 Н.2 О. + 2 №2 — Реакция замещения

    c) хлорид бария + серная кислота сульфат бария + соляная кислота

    Baci.2 + Н.2 SO.4 2 нс.И. + БАСО.4 — Реакция обмена

    Задача 5.

    Данар: Решение:

    м.( CaCo.3

    w.etc

    В.м.Х. Г. — Чистый

    В.( Co.2 ) — ? м.( CaCo.3 ) = 250 * 90/100 = 225

    225в. л. — при условии задания

    CaCo.3 + Н.2 SO.4 СА SO.4 + Н.2 О КОМПАНИИ + Co.2

    В.( Co.2 ) = 225 * 22,4 / 100 = 50,4 литра.

    Ответ:В.( Co.2 ) = 50,4 л.

    Ответы на задания.Вариант 2.

    Задание 1.

    1. К — калий, металл.

    2. Находится в ПС в первой группе, основной подгруппе, в четвертом периоде.

    3. 19 ТОР+ 19 Н.0 20 1с.2 2с.2 2р.6 3 С.2 3P.6 3 Д.0 4С.1

    е.- 19

    6. Л.2 Формула высшего оксида, проявляющего основные свойства

    Задача 2.

    а) 2.Zn. + О.2 2 Zn.О- оксид цинка, реакция соединения

    б)МГ. + 2 HCl (соляная кислота) MG.КИ2 (хлорид магния) +H.2 -Замена

    на

    на 2Х.2 О. (оксид водорода) 2H.2 + О.2 — реакция разложения

    d)H.2 SO.4 + К.2 Co.3 К.2 SO.4 + Н.2 О+Co2 (оксид углерода (IV)) — реакция обмена

    Задание 3.

    а) 3 ВА (NO3 ) 2 + 2ч.3 PO4 ВА.3 (PO.4 ) 2 + 6хн3

    нитрат бария фосфорнокислый фосфат бария азотнокислый

    3ba.2+ + 6но.3 — + 6ч.+ + 2PO4 3- ВА.3 (PO.4 ) 2 + 6Н + 6 НО3 —

    3 В.2+ + 2 ПО.4 3- ВА.3 (PO.4 ) 2

    б.) Na.FROMI + AGNO3 На.№3 + АГФРОМИ.

    натрия хлорид серебра нитрат натрия хлорид серебра

    Na.+ + ОТ МИ.- + АГ+ + №3 — Na.+ + № 3 — + АГФРОМИ.

    АГ+ + С.И.- АГ ФРОМИ.

    Задание 4.

    а) фосфор + кислород оксид фосфора (III)

    4П + 3О2 2р.2 О 3 — Реакция соединения

    б) цинк + хлористоводородная кислота хлорид цинка + водород

    Zn.+ 2 HCIZnci.2 + Н.2 — Реакция замещения

    в) хлорид меди (II.) + гидроксид натрия гидроксид меди (II.) + хлорид натрия

    Cuci.2 +2 Наох.Cu.( Ой.) 2 + 2 НАКИ — Реакция обмена

    Задача 5.

    Данар: Решение:

    м.( №2 Co.3 ) = 230. 1. Найдите много карбоната натрия.

    вес.т.д. = 10% 100 гр. С примесями — 90. Чистое вещество

    В.м. = 22,4 л/моль 230 г. С примесями -X.Г. — Чистый

    В.( Co.2 ) — ? м.( CaCo.3 ) = 230 * 90/100 = 207

    2. Найдите объем углекислого газа.

    207в. л. — при условии задания

    №2 Co.3 +2 ХНО.3 2 На №3 + Н.2 О КОМПАНИИ + Co.2

    106, 22,4 л. — по уравнению реакции

    В.( Co.2 ) = 207 * 22,4 / 106 = 43,7л.

    Ответ:В. ( Co.2 ) = 43, 67 литров.

    Учтено Согласованный иск

    На заседании СМО заместитель директора по ЕГР директор МОУ Дмитриево

    Протокол от _______2017 МОУ Дмитриево Пеляскинская СШ Пеляскинская С.С.

    №__________ _________________ Витман Д.А. ______________ Дубровская Ю.А.

    Протокол МС от ________ 2017 г. № _____ Приказ от ______ 2017 г. № _______

    Вариант 1

    Упражнение 1. Задайте полный признак элементу с порядковым номером 25.

    Задание 2.

    №2 О2 + ТОМНО.4 + Н.2 SO.4 О.2 + МНСО.4 + К.2 SO.4 + Н.2 О.

    Задание 3.

    Баки.2 + Н.3 PO4

    Задача 4.

    №2 С.

    Задание 5. Рассчитайте объем углекислого газа (с Н.ед.), если он выделился при взаимодействии 250 г мела, содержащего 10% примесей, с серной кислотой.

    Учтено Согласованный иск

    На заседании СМО заместитель директора по ЕГР директор МОУ Дмитриево

    Протокол от _______2017 МОУ Дмитриево Пеляскинская СШ Пеляскинская С. С.

    №__________ _________________ Витман Д.А. ______________ Дубровская Ю.А.

    Протокол МС от ________ 2017 г. № _____ Приказ от ______ 2017 г. № _______

    Входной биохимический контроль 10 класс

    Вариант 2.

    Задание 1. Дайте полную характеристику элементу с порядковым номером 30.

    Задание 2.Убедитесь в реакции методом электронных весов:

    №.2 С.ОБ3 + ТОМНО.4 + Н.2 О На.2 SO.4 + МНО.2 + Koh

    Задание 3. Извлеките реакцию и запишите ее в ионной форме:

    Aici.3 + Агно.3

    Задание 4. Напишите гидролиз соли, в том числе в ионных формах:

    Feci3

    Задание 5. Рассчитайте объем водорода (при Н.ед.), если он был выделен при взаимодействии 240 г магния, содержащего 12% примесей, с соляной кислотой.

    Спецификация контрольно-измерительной работы

    (входной контроль) по химии 10 класс

    Назначение работы — контроль уровня подготовки учащихся по химии за 9 класс.

    Затраты времени — 40 минут (1 занятие).

    Общая характеристика содержания и структуры работы:

    Работа состоит из одной части, содержащей 5 задач, требующих решения.

    Использование заданий, направленных на проверку базового уровня подготовки по химии, знания и понимания важных элементов содержания (понятий, их свойств, задач и др.), владение основными алгоритмами, умение применять знания при решении химические проблемы. При выполнении этих заданий учащиеся также должны продемонстрировать определенную систему знаний и широту представлений, умение переходить с одного химического языка на другой.

    Материал подчинен материалу основных химических блоков, по которым распределено содержание школьного курса химии: «Строение атома химического элемента», «Полная характеристика химического элемента» номенклатура неорганических веществ», «окислительно-восстановительные реакции», «реакции ионного обмена», «гидролиз веществ», «Решение химических задач с использованием понятия о примесях».

    задачи

    Проверенные элементы содержимого

    Уровень сложности

    Тип задачи

    Структура атома химического элемента

    Основание

    Исполнение (решение)

    Полная характеристика химического элемента

    Основание

    Исполнение (решение)

    2,3

    Номенклатура неорганических веществ

    Основание

    Исполнение (решение)

    Окислительно-восстановительные реакции

    Основание

    Исполнение (решение)

    Ионообменные реакции

    Основание

    Исполнение (решение)

    Гидролизные вещества

    Основание

    Исполнение (решение)

    Решение химических задач с использованием концепции примесей

    Основание

    Исполнение (решение)

    Критерии оценки — Первое и пятое задания оцениваются в 5 баллов, каждый правильный ответ на 2-4 задания оценивается в 2 балла. За неправильный ответ или отсутствие ответа выставляется 0 баллов. Максимальное количество баллов в работе — 16. Рекомендуемый балл перевода баллов в рейтинг:

    Балл

    0 — 7

    8 — 11

    12 — 14

    15 — 16

    Оценка

    Ответы на задания.Опция 1

    Задание 1.

    1. Mn — марганец, переходный металл.

    2. Находится в ПС в седьмой группе, боковой подгруппе, в четвертом периоде.

    3. 25 М.н.р+ 25 Н.0 30 1с.2 2с.2 2р.6 3 С.2 3P.6 3 д. 5 4С.2

    е.- 25

    4. Свойства металла в период слева направо ослабевают.

    5. Повышены свойства металла в группах сверху

    6. МН.2 О 7 — формула высшего оксида, проявляет амфотерные свойства

    7. Формула соединения водородной бухты отсутствует

    Задание 2.

    5 №2 О2 + 2 ТОМНО.4 +3 Г.2 SO.4 5О.2 + 2мнсо.4 + К.2 SO.4 + 8ч.2 О.

    МН.+7 + 5Э.- МН.+2 (Окислитель, Восстановление)

    2 О.-1 -2Э.- 2О-2 (восстановитель, окисление)

    Задача 3.

    3 Бачи.2 + 2 Н.3 PO4 Т.3 ( PO4 ) 2 + 6NCI

    3ba.2+ +6 Ки.- + 6ч.+ + 3ПО.4 3- Т.3 (PO.4 ) 2 + 6 Н.+ + 6Си.-

    3 БА.2+ +3 PO4 3- Т.3 ( PO4 ) 2

    Задача 4.

    №2 С 2НА.+ + С.2-

    Н.2 О Х.+ + О.-

    2NA.+ + С.2- + Х.+ + О.- ГС.- + 2НА.+ + О.-

    №2 С. + Н.2 О.НаХС. + Наох.

    Получен в результате гидролиза кислой соли — гидросульфида натрия, раствор щелочной среды.

    Задача 5.

    Данар: Решение:

    м.( CaCo.3 ) = 250 г. 1. Найдем массу чистого карбоната натрия.

    вес.т.д. = 10% 100 гр. С примесями — 90. Чистое вещество

    В.м. = 22,4 л/моль 250 г. С примесями -X. Г. — Чистый

    В.( Co.2 ) — ? м.( CaCo.3 ) = 250 * 90/100 = 225

    2. Найдите объем углекислого газа.

    225В. л. — при условии задания

    CaCo.3 + Н.2 SO.4 СА SO.4 + Н.2 О КОМПАНИИ + Co.2

    100 г. 22,4 литра. — по уравнению реакции

    В.( Co.2 ) = 225*22.4/100 = 50,4 литра.

    Ответ:В.( Co.2 ) = 50,4 л.

    Ответы на задания. Вариант 2.

    Упражнение 1.

    1. Зн. — цинк, переходный металл.

    2. Находится в ПС во второй группе, боковой подгруппе, в четвертом периоде.

    3. 30 Zn.r+ 30 Н.0 25 1с.2 2с.2 2р.6 3 С.2 3P.6 3 д. 10 4С.2

    е.- 30

    4. Свойства металла в период слева направо ослабевают.

    5.Свойства металла в группах сверху усилены

    6. Zn. Формула высшего оксида, проявляет амфотерные свойства

    7. Формула соединения водородной бухты отсутствует

    Задача 2.

    3NA2 С.ОБ3 + 2 ТОМНО.4 + Н. 2 О 3 На.2 SO.4 + 2мно.2 +2 кох.

    МН.+7 + 3Э.- МН.+4 (Окислитель, Восстановление)

    С.+4 -2Э.- С.+6 (восстановитель, окисление)

    Задание 3.

    Айси.3 + 3АГНО.3 ИИ (нет.3 ) 3 + 3 АГ CI

    AI3+ + 3 КИ- + 3Ag+ +3 №3 — АИ3+ + 3НО.3 — + 3 АГ КИ

    3 АГ+ + 3 КИ- 3 AGCI

    Задача 4.

    Feci3 ФЭ.3+ + 3CI-

    Н.2 О Х.+ + О.-

    ФЭ.3+ + 3CI- + Х.+ + О.- 3CI- + Х.+ + Fe О.2+

    Фечи3 + Н.2 О ФЭ О CI2 + Н Ки.

    В результате гидролиза образуется основная соль — железа гидроксохлорид (III), Запасной раствор среды.

    Задача 5.

    Данар: Решение:

    m.(МГ.) = 240. 1. Найти много чистого магния.

    вес.т.д. = 12% 100 гр. С примесями — 88. Чистое вещество

    В.м. = 22,4 л/моль 240 г. С примесями -X. G. — Чистый

    V.(H.2 ) — ? м. (мг.) = 240 * 88/100 = 211,2 г.

    2. Найдите объем углекислого газа.

    211.2в. л. — при условии задания

    Mg + 2hci MGCI2 + Н. 2

    24 грамм.. 22,4 литра. — по уравнению реакции

    В.(Ко.2 ) = 211,2 * 22,4 / 24 = 197,12л.

    Ответ:V.(H.2 ) = 197,12 л.

    Учтено Согласованный иск

    На заседании СМО заместитель директора по ЕГР директор МОУ Дмитриево

    Протокол от _______2017 МОУ Дмитриево Пеляскинская СШ Пеляскинская С.С.

    №__________ _________________ Витман Д.А. ______________ Дубровская Ю.А.

    Протокол МС от ________ 2017 г. № _____ Приказ от ______ 2017 г. № _______

    Вариант 1

    Задание 1

    а) SN2 = Сн — сн3

    б) СН3 — О — Ч4 SN3

    в) SN3 — Ч3 — СН — Сотон г)г) СН3

    СН3

    Задача 2.

    а) пентадиен — 1,3 В) 4 — метилфенол — 2

    б) бутен — 2 г) 2,5 — диметел, 3 — этилгексан

    Задача 3.

    а) С.2 №5 Он + О.2 в) сн = с — сн3 + N.2 О

    б) СН2 = Сн — сн2 — Ч4 + Н.КИ

    Задача 4.

    а) фенол б) уксусная кислота

    Задание 5. Рассчитайте объем этилена при (н. у.), если он выделяется в результате реакции дегидратации 350 г раствора, содержащего 15% спирта.

    Учтено Согласованный иск

    На заседании СМО заместитель директора по ЕГР директор МОУ Дмитриево

    Протокол от _______2017 МОУ Дмитриево Пеляскинская СШ Пеляскинская С.С.

    №__________ _________________ Витман Д.А. ______________ Дубровская Ю.А.

    Протокол МС от ________ 2017 г. № _____ Приказ от ______ 2017 г. № _______

    Входной биохимический контроль 11 класс

    Вариант 2.

    Задание 1 Дайте названия веществам. К каким классам органических веществ они относятся?

    а) SN3 — Ч4

    б) СН3 — Ч3 — О. г) г) о.

    дюйм)C.6 Н.6

    Задание 2. Составьте формулы веществ по названиям, подпишите названия под формулами веществ.К каким классам органических веществ они относятся?

    а) 1 — метилбензол в) 2.2 — диметилбутанол — 1

    б) Бутан г) Потин — 2

    Задание 3. Приведите реакцию, дайте названия органическим веществам, укажите условия протекания реакций:

    а) SN4 + О. 2 в) С.2 №5 ИС ОН

    б) С.2 №6 + КИ2

    Задание 4. Как распознать химический способ:

    а) ацетилен б) раствор куриного белка

    Задание 5.Рассчитайте объем и количество вещества хлорформиана при (н. ед.), если он выделяется в результате реакции хлорирования 78,2 л пропана.

    Спецификация контрольно-проверочной работы

    (Входной контроль) по химии 11 класс

    Назначение работы — Контроль уровня подготовки учащихся по химии за курс 10 класса.

    Затраты времени — 40 минут (1 занятие).

    Общая характеристика содержания и структуры работы:

    Работа состоит из одной части, содержащей 5 задач, требующих решения.

    Использование заданий, направленных на проверку базового уровня подготовки по химии, знания и понимания важных элементов содержания (понятий, их свойств, задач и др.), владение основными алгоритмами, умение применять знания при решении химические проблемы. При выполнении этих заданий учащиеся также должны продемонстрировать определенную систему знаний и широту представлений, умение переходить с одного химического языка на другой.

    Материалу подчинен материал основных химических блоков, по которым распределено содержание школьного курса химии: «Номенклатура органических веществ», «Классификация органических веществ» «Составление формул органических веществ по их названия», «Химические свойства органических веществ», «Качественные реакции на органические вещества», «Решение химических задач на растворы», «Решение химических задач с использованием понятия молярного объема газообразного вещества».

    задачи

    Проверенные элементы содержимого

    Уровень сложности

    Тип задачи

    Номенклатура органических веществ

    Основание

    Исполнение (решение)

    Классификация органических веществ

    Основание

    Исполнение (решение)

    Составление формул органических веществ по их названиям

    Основание

    Исполнение (решение)

    Химические свойства органических веществ

    Основание

    Исполнение (решение)

    Качественные реакции на органические вещества

    Основание

    Исполнение (решение)

    Решение химических задач для растворов

    Основание

    Исполнение (решение)

    Решение химических задач с использованием понятия молярного объема газообразного вещества

    Основание

    Исполнение (решение)

    Критерии оценки — Каждое задание 1-4 оценивается в 1 балл, за каждую букву правильного ответа пятое задание оценивается в 5 баллов. За неправильный ответ или отсутствие ответа выставляется 0 баллов. Максимальное количество баллов в работе -18. Рекомендуемая оценка перевода баллов в рейтинг: 2

    Ответы на задания. Опция 1

    Задание 1.

    а) Пропен, алкены б) диэтиловый эфир, простые эфиры

    в) 2-метилбутановая кислота, карбоновые кислоты

    г) 1,2-димиллибензол, ароматические углеводороды (арена)

    Задание 2.

    а) SN2 = СН — СН = СНФ3 Пентадиен — 1,3 (диеновые углеводороды)

    б) SN3 — СН = СН — Ч4 _ Бутен-2 (алкены)

    в) SN3 — СН(он)-сн2 — СН (Ч4 ) — СН3 4 — метилпеннол — 2 (простые спирты)

    г) SN3 — СН (Ч4 ) — СН (с3 №5 ) — СН2 — СН (Ч4 ) — СН3 2.5 — Диметил, 3 — этилгексан (алканы)

    Задача 3.

    а) Д.2 №5 Он + 3О2 2 с2 + 3Н2 О в) СН = С — СН4 + N.2 О SN2 = СН

    Этанол Пропаин Пропен-Ол-2

    (Не) — Ч4

    б) СН2 = Сн — сн2 — Ч4 + Н.КИ SN3 — СН (КИ) — SN2 — Ч4

    Бент — 1 2-хлорбутан

    Задание 4.

    а) Д.6 №5 Он +3В.р. ОТ6 №2 (Бр.) 3 Он + 3НВр.

    фенол 2,4,6 — трибромфенол

    б.) 2 SN3 Скоро + На.2 Co.3 2 SN3 Соона + Co.2 + Н.2 О.

    Задание 5.

    Данар: Решение:

    м.(С2 №5 Он) = 350. 1. Найти много этилового спирта.

    вес.= 15 % м. (ОТ2 №5 It) = 350 * 15/100 = 52,5

    В.м. = 22,4 л/моль

    В.(ОТ2 Н.4 ) — ?

    2. Найдите объем этилена.

    52,5 гв. л. — при условии задания

    ОТ2 №5 ОН С3 Н.4 + N.2 О

    46. 22,4 л. — по уравнению реакции

    В.(С.2 №4 ) = 52,5 * 22,4 / 46 = 25,6 литров.

    Ответ:В.(С2 Н.4 ) = 25,6 л.

    Ответы на задания. Вариант 2.

    Задание 1.

    а) Этан, класс — алканы б) этанол, класс — одноматовые спирты

    в) бензол, класс — арена г) фенол, класс фенола

    Задание 2.

    СН3

    а) Класс 1-метилбензола — Arena

    b) Бутан Ch4 — Ч3 — Ч3 — Ч4 Класс-расплавы С) 2.2 — Диметилбутанол — 1, класс — одноосновные спирты2 (Он) — С (Ч4 ) 2 — Ч3 — Ч4

    г) копейки — 2, класс — алкина, сн3 — С = С — Ч3 — Ч4

    Задача 3.

    а) С.Н.4 +2 О.2 SO2 +2 Н.2 ОБ.2 SO.4

    метан в) с3 №5 ОН С3 №4 + N.2 О

    б) С.2 №6 + КИ2 ОТ2 №5 CI + N.CI Этанол этилен

    этан Хлорэтан

    Задача 4.

    а) Качественная реакция на ацетилен — обесцвечивание бромной воды:

    СН = СН +2Br.2 знак равно Хр.2 — Хр.2

    1,1,2,2 — Тетрабромэтан

    б) качественная реакция на раствор белка — реакция белка Санто:

    скорость белка +.Cu.(О.) 2 = Красный раствор, реакция на пептидные связи и пептидную группу

    Задание 5.

    Данар: Раствор:

    В.(С3 №8 ) = 78.2 литра. 1. Найдите объем хлородоранта.

    78,2 литраV. л. — при условии задания

    ОТ3 №8 + КИ2 = С.3 №7 КИ + HCI

    В.м. = 22,4 л/моль 22,4 л. 22,4 литра. — по уравнению реакций

    В (HCI) -?

    н (HCI) -? V(HCI)=78,2*22,4/22,4=78,2л..

    2. Найти количество вещества хлородор

    н.(НСl) = В./ В.м.=78,2/22,4=3,5 моль

    Ответ: В.м.(HCl) = 78,2 л,n.(HCI) = 3,5 моль

    М. : 20. 1 3. — 2 40 с.

    Учебное пособие является частью учебного комплекса по химии, основу которого составляет Учебное пособие О.С. Габриелян «Химия. 9 класс, оформленное в соответствии с ФГОС. Учебное издание состоит из текстов контрольно-проверочных работ, соответствующих программе по химии для 9 класса. оценка Габриелян О.С.Учебное пособие предназначено для текущего и итогового контроля по основным темам курса.

    Формат: PDF.

    Размер: 2,2 МБ

    Часы, скачать: drive.google

    Содержимое
    Предисловие 3.
    Тематические ревизионные работы
    Периодический закон и периодическая система химических элементов Менделеев Д.И. 5
    Химическая организация природы. Химические реакции. Скорость химической реакции 18
    Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеев.Физические свойства металлов. Сплавы 32.
    Химические свойства металлов 42
    Щелочные металлы и их соединения 53
    Металлы II группы основной подгруппы 63
    Алюминий и его соединения 73
    Железо и его соединения 84
    Общая характеристика неметаллов. Кислород, озон, воздух 95
    Водород и вода 105
    Галогены 116.
    Подгруппа кислорода 126.
    Азот и его соединения 137
    Фосфор и его соединения 148
    Углерод подгруппа 158.
    Комплексная контрольная работа
    Металлы 170.
    Неметалла 181.
    Итоговая проверка по курсу основной школы 193
    Подготовка к государственной итоговой аттестации (ГИА)
    Периодический закон Д. И. Менделеева.
    Строение атома 205
    Химические реакции 211.
    Химические свойства неорганических веществ 217
    Примерные варианты ГИА
    Вариант 1 224.
    Вариант 2 229.

    Контрольная

    Тема: полугодовая Контрольная работа по химии за 9 класс

    Цель: Объективная оценка уровня усвоения учебных достижений учащихся в соответствии с государственными нормативами по химии в первое полугодие

    План и структура тестовых заданий:

    В качестве измерителя знаний и умений учащихся по химии тестовые задания используются в первом полугодии. Работа состоит из 25 заданий. Они расположены по возрастанию сложности и разделены на 2 блока.

    Блок НО содержит 20 заданий, к каждому из которых даны ответы. При выполнении этих заданий выберите правильные ответы из предложенных вариантов.

    Блок B содержит 5 задач, при выполнении которых требуется написать решение.

    Тест имеет следующую структуру:

      Раздел «Электродиссоциация» включает 8 заданий, проверяющих диссоциацию веществ на ионы, степень диссоциации, составление уравнений в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме

      Раздел «Характеристика фосфора и его соединений» включает 3 задания на изучение строения атома, определение степеней окисления в соединениях фосфора, химические свойства

      Раздел «Сера и ее соединения» включает 4 задания на рассмотрение строение атома, свойства соединений

      В раздел «Азот и его соединения» включены задания, проверяющие знание свойств соединений азота, строение атома и определение степеней окисления

      Решение заданий

    Спецификация испытаний.

    Номер квеста

    Проверяемый элемент

    Блок А.

    Электролит невыборный

    Разъединяющие кислоты

    Диссоциация солей

    Сильный, слабый электролит

    Сумма коэффициентов полного ионного уравнения

    Определение веществ, реагирующих по уравнению восстановленных ионов

    Определение среды индикатора

    Металл, немметалл

    Определение степени окисления серы в соединениях

    Схема превращений соединений серы

    Химические свойства серной кислоты

    Номенклатура серной кислоты

    Азотная кислота

    Физические свойства аммиак

    Химические свойства азотной кислоты

    Электронная формула атома фосфора

    Схема превращений соединений фосфора

    Определение степени окисления фосфора в соединениях

    Определение относительной молекулярной массы

    Расчет массовых долей

    Блок Б.

    Расчет относительной плотности газов

    Расчет количества веществ по формуле

    Расчет массы вещества по уравнению реакции, если одно из исходных веществ дано в избытке

    Расчет массовой доли выхода продукта реакции по сравнению с теоретически возможным

    Расчет объема газа по уравнению реакции, если один из исходных материалов дан в избытке

    1вариант

    Блок А.

    1. Электролит

    A) H 2 SO 4 B) CH 4 C) O 2 D) C 2 H 5 OH E) CO 2

    A) HCl c) H 3 PO 4 C) H 2 SO 4 D) NaHSO 4 E) H 2 CO 3

    D) 2AL 3+ + 3SO 4 2- E) 2AL 2+ + 3SO 4 3-

    4. Слабый электролит

    A) kcl c) koh c) hno 3 d) H 2 CO 3 E) VA (OH) 2

    A) 3 b) 11 c) 9 d) 12 e) 15

    D) карбонат натрия и соляная кислота

    E) карбонат натрия и вода

    A ) синий б) желтый в) красный

    Г) бесцветный д) оранжевый

    8. Неметалл

    A) Ba c) sc) mg d) cre e) cu

    A) H 2 S b) SO 2 C) H 2 SO 3 D) se) SO 3

    A) оксид серы (v1) b ) сероводород C) сера

    A) медь b) азот C) цинк d) соляная кислота E) углекислота

    A) сульфиды b) сульфаты c) сульфиты

    A) HRO 2 B) H 2 RO 3 C) HRO 3 D) H 2 RO 4 E) H 2 RO 4

    A) жидкость B) с резким специфическим запахом

    C) хорошо растворима в воде

    C) окись кальция

    A) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 1 B) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 2 C) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 3

    O 2 + 3H 2 O 17.Вещества х 1 и х 2 в схеме преобразования П А х 1 а

    Н 3 ЭО 4 À х 2

    А) х 1 — р 2 о 3, х 2 — на 3 по 4 в) х 1 — р 2 O 5, x 2 — NAH 2 PO 4 C) x 1 -p 2 O 5, x 2 — Na 3 Po четыре

    A) P 2 O 3 B) P 2 O 5 C) HPO 3 D) H 3 PO 4 E) Na 3 P

    A) 32 c) 31 c) 34 d) 64 e) 68

    Блок B.

    A) 8,5 b) 11,5 c) 9,5 D) 12,5 E) 15,5

    A

    ) 1 моль б) 2 моль в) 0,5 моль г) 0,25 моль д) 5 моль.

    А) 10,7г в) 19. 4г в) 13,6г г) 17г д) 8,5

    24. Масса аммиака, полученного при разложении 10,7г хлорида аммония, при массовой доле выхода аммиака 25% а) 3,4Г в) 9,4Г в) 0,85 г D) 1,7HE) 8,5

    Вариант 2

    Блок А.

    1. Неэлектрит

    A) NaCl c) K 2 CO 3 C) HNO 6 H1 3 D) 6 E) Na 2 CO 3

    2. В две стадии диссоциировать

    A) HCl c) H 3 PO 4 C) HNO 3 D) NaHSO 4 E) Na 2 CO 3

    A) Fe 2+ + 3Cl — б) Fe + Cl в) 2Fe 3+ + 3Cl 3- г) Fe 3+ + 3Cl — Д) Fe 3+ + 3Cl +

    4.Слабый электролит

    A) HNO 3 B) H 2 CO 3 C) H 2 SO 4 D) HCl E) BACL 2

    A) 3 b) 11 c) 17 d) 12 e) 14

    A) FECO 3 + 2NAOH c) Fe (NO 3) 2 + 2NAOH C) Fesio 3 + Lioh

    A) синий b) желтый c) красный d) бесцветный e) оранжевый

    8. Неметалл

    A) si c) na c) fe d) pb e) ba

    A) 1 c) 2 s) 3 d) 4 e) 5

    A) Bao B) Cu(OH) 2 C) HCl D) Na 2 CO 3 E) HNO 3

    A) MgCl 2 c) H 3 PO 4 C) Fe Cl 2 D) BACL 2 E) Na 2 CO 3

    A) сульфиды b) сульфаты c) сульфиты d) гидроксильные кислоты E) гидросульфаты

    A ) газ б) без цвета и запаха в) немного тяжелее воздух

    А) кислород Б) гидроксид натрия С) сульфат калия Г) вода Е) водород

    А) нет 2 в) NO С) Н 2 Г) N 2 E) N 2 O

    A) 108 c) 142 c) 133 d) 88 e) 164

    A) ортофосфорная кислота B) гидроксид калия C) оксид калия

    A) P 2 O 3 B) P 2 O 5 В) Н 3 РО 4 Г) НРО 3 Д) рН 3

    А) 32 в) 17 в) 34 г) 64 д) 68

    А) 50% в) 25% в) 40% г) 80% д) 65%

    Блок Б.

    А) 8,5 б) 11,5 в) 23 г) 17 Д) 15,5

    А) 21г б) 14г в) 56г г) 28г д) 42г

    А) 37г в) 166 с) 83г г) 42г ) 62 г

    A) 53,5 г c) 107 г c) 85 г d) 10,7 г e) 85 г

    A) 22,4 лк) 5,6 л (с) 2,8 л D) 11,2 л E) 33,6

    Ответы

    1 вариант

    Блок А.

    1. Электролит

    А) Ч. СО. 4 B) CH 4 C) O 2 D) C 2 H 5 OH E) CO 2

    2.В одну стадию диссоциируют

    А) HCL C) H 3 PO 4 C) H 2 SO 4 D) NaHSO 4 E) H 2 CO 3

    3. При диссоциации солей Al 2 (SO 4) 3 , образуются частицы

    A) Al 3+ + SO 4 2- б) 2 Al +3 SO 4 C) 2AL 3- + 3SO 4 2+

    D) 2Al 3+ + 3СО. 4 2- E) 2Al 2+ + 3SO 4 3-

    4. Слабый электролит

    A) kcl c) koh c) hno 3 D. ) Х. 2 Компания 3 E) va (OH) 2

    5. Сумма всех коэффициентов в полном уравнении ионной реакции (NO 3) 2 + K 2 CO 3 =

    1CA + 2NO. 3 + 2К + 1Ко 3 = 1CA Co. 3 +2 К + 2НО 3

    А) 3. Б. ) 11 В) 9 г) 12 д) 15

    6. Сокращенное уравнение иона: 2H + + CO 3 2- = H 2 O + CO 2 соответствует взаимодействию

    А) карбонат кальция и соляная кислота

    В) натрий и карбонат кремниевой кислоты

    C) силикат натрия и соляной кислоты

    D. ) натрия и карбонат соляной кислоты

    E) натрия и воды карбонат

    7. В растворе соляной кислоты лактий фиолетовый становится

    A) синим b) желтым C) красным

    D) бесцветным e) оранжевый

    8. Неметалл

    A) BA. В) С. В) мг г) кр д) у.е. с Е) Итак. 3

    10. Вещество А в цепи превращения: H 2 S → SO 2 → A → H 2 SO 4 → SO 2 B) сероводород C) сера

    D) сульфид натрия E) сульфат натрия

    11. Раствор серной кислоты взаимодействует с:

    A) медь b) азот C. ) цинк D) соляная кислота E) углекислый газ

    12. Соли серной кислоты называются

    A) Сульфид B. ) Сульфатами C) сульфитами

    D) гидроксильными остатками E) гидросульфатами

    13. Формула гидроксида характерна для азота:

    A) HRO 2 B) H 2 RO 3 C. ) Хро. 3 D) H 2 RO 4 E) H 2 RO 4

    14. На физические свойства аммиака не распространяются

    A. ) Жидкость B) с резким специфическим запахом

    C) хорошо растворим в воде

    D) более легкая воздушная E) бесцветная

    15.Аактивность может реагировать с

    A) серная кислота B) оксид углерода (IV)

    C. ) оксид кальция

    D) оксид азота (II) E) сульфат калия

    16. Ответ электронной формулы атомом элемента фосфора

    А) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 1 B) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 2 C) 1s. 2 2 с. 2 2шт. 6 3 с. 2 3 шт. 3

    D) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 4 E) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 5

    17. Вещества x 1 и x 2 в цепи преобразования P À x 1 À H 3 EO 4 À x 2

    O 2 + 3H 2 O + 3NAOH

    A) x 1 — p 2 O 3, x 2 — Na 3 PO 4 c) x 1 -p 2 O 5, x 2 — NAH 2 PO 4 В) Х. 1 стр. 2 О. 5 , Х. 2 Нац. 3 Заказ на поставку 4

    D) x 1 — pH 3, x 2 — Na 2 HPO 4 E) X 1 — PCL 5, X 2 — Na 3 PO 4

    18.Фосфор имеет отсутствие окисления в соединении:

    A) P 2 O 3 B) P 2 O 5 C) HPO 3 D) H 3 PO 4 E) Na. 3 P.

    19. Относительная молекулярная масса сероводорода

    A) 32 B) 31 C) 34. D) 64 e) 68

    20. Массовая доля серы в оксиде серы 0 (09) 900

    А) 50% В) 25% в) 40% г) 80% Д) 65% = НХ. 3 \ Г. 2 =17\2=8,5

    А) 8,5 Б) 11,5 в) 9,5 Г) 12,5 Д) 15,5

    22. Для получения 11,2 л аммиака (NH 3) необходим азот по количеству вещества

    3N. 2 + 3ч. 2 = 2НХ 3 В=В\в М. =11,2\2*11,2= 0,5

    А) 1 моль б) 2 моль С. ) 0,5 моль D) 0,25 моль e) 5 моль

    23. При взаимодействии 11,2 л водорода и 12,83 л сернистой кислоты образуется масса сульфида

    ч. 2 + С. = Г. 2 С. v. ( Н. )= В. \ В. М. =11,2\11,2= 1 т. ( С. )= м. \ М. = 12,88 \ 32 = 0,4 Расчет ведется по наименьшему. м. ( Х. 2 С. )= v. * М. ( Н. 2 С. )= 0,4*34= 13,6г

    А) 10,7г в) 19,4г В) 13,6г D) 17г д) 8,5г

    24. Масса аммиака, полученного при разложении 10,7г хлористого аммония, если массовая доля выхода аммиака составляет 25%

    NH. 4 Кл. = НХ. 3 + HCL v. ( НХ. 4 Кл. )= м. \ М. = 10,7Г\53,5 = 0,2 0,2моль = 100% х. моль = 25% х. моль = 0,2моль * 25%\100% = 0,05 м. ( НХ. 3 )= v. * М. ( НХ. 3 )= 0,05 * 17= 0,85

    А) 3,4г в) 9,4г В) 0,85 Г) 1,7г д) 8,5г

    25. При взаимодействии 32г меди с разбавленным раствором, содержащим 31.5г азотной кислоты, объем выделившегося газа (н.е.)

    Cu + 4хн. 3 = Cu (№ 3 ) 2 + 2 + Г. 2 О.

    v. ( Cu. )= м. \ М. = 32Г\64 = 0,5 в. ()= м. \ М. = 31,5Г\63*4 = 0,125 расчет ведется по наименьшему. м. ( 3 )= v. * В. М. ( 2 )= 0,125*22,4=2 ,8

    А) 22,4л в) 5,6 В) 2,8л Г) 11,2л Д) 33.6

    Вариант 2

    Блок A.

    1. Неэлектрит

    A) NaCl c) K 2 CO 3 C) HNO 3 D. ) С. 6 Г. 12 О. 6 E) Na 2 CO 3

    2. В две стадии диссоциировать

    A) HCl c) H 3 PO 4 C) HNO 3 D. ) NaHSO. 4 E) Na 2 CO 3

    3 При диссоциации солей ФЭХЛ 3 образуются частицы

    A) Fe 2+ + 3Cl — б) Fe + Cl в) 2Fe 3+ + 3Cl 3- D. ) ФЭ. 3+ +3 Кл. E) Fe 3+ + 3Cl +

    4. Слабый электролит

    A) hno 3 B. ) Г. 2 Компания 3 17 Г) 12 Д) 14

    6.Сокращенное ионное уравнение: Fe 2+ + 2OH — = Fe(OH) 2 соответствует взаимодействию

    А) FECO 3 + 2NAOH ВО ) FE (№ 3 ) 2 + 2Наох. C) Fesio 3 + Lioh

    D) FECL 2 + CU(OH) 2  E) FES + 2KOH

    7. В растворе гидроксида натрия Purple Lacmus

    A) синий B) желтый C ) красный Г) бесцветный Е) оранжевый

    8. Неметалл

    А) СИ В) на С) фе д) пб д) ба

    9.Сумма коэффициентов в уравнении реакции серы с калием

    А) 1 в) 2 с) 3 Г. ) 4 Е) 5.

    10. Оксид серы (VI) взаимодействует с

    А ) Бао. B) Cu(OH) 2 C) HCl D) Na 2 CO 3 E) HNO 3

    11. Ион SO 4 2- можно обнаружить с помощью

    A) MgCl 2 c) H 3 PO 4 C) Fe Cl 2 Д. ) БАКЛ 2 E) Na 2 CO 3

    12.xal соли серной кислоты, называемые

    A) сульфиды b) сульфаты c) сульфиты D) гидроксильные соединения

    E. ) Гидросульфат

    13. Не относится к физическим свойствам азота:

    А) газ б) без цвета и запаха С. ) Несколько тяжелее воздух

    Г) Незначительная растворимость в воде Д) Низкие температуры плавления и кипения

    14. Аммиак переходит в соединение с

    А) кислородом Б) гидроксидом натрия С) сульфатом калия Г. ) водой

    Е) водородом

    15. При взаимодействии азотная кислота с металлами, газ не выделен

    А) нет 2 В) C) H 2 D) N 2 E) N 2 O

    16. Если элемент имеет конфигурацию атома 1s 2 2p 6p 6 3S 2 3P 3 , то молярная масса высшего оксида P. , стр. 2 О. 5

    А) 108. В) 142. В) 133 г) 88 д) 164

    17. Вещество А в цепи превращений: P → P 2 O 5 → A → K 3 PO 4

    A) ортофосфорная кислота B) гидроксид калия C) оксид калия

    D) метафосфорная кислота E) фосфор

    18. Фостелирование фосфора -3 окислением в соединении

    A) P 2 O 3 B) P 2 O 5 C) H 3 PO 4 D) HPO 3 E. ) РН 3

    19. Относительная молекулярная масса аммиака

    А) 32. В) 17. В) 34 г) 64 д) 68

    20. Массовая доля серы в оксиде серы (VI)

    А)

    6 60%

    В) 25% в) 40% г) 80% Д) 50%

    Блок Б.

    21. Относительная плотность водорода

    А) 8.5 б) 11,5 с) 23 Д. ) 17 Д) 15,5

    22. Для получения 3 моль аммиака (NH 3) необходим азот

    А) 21г б) 14г в) 56г г) 28г Д. ) 42г

    93.006 При взаимодействии 69 г натрия из 22,4 л азота, образуется нитрид натрия

    A) 37 г c) 166 г C) 83 г D) 40 г e) 62 г

    24. Масса хлорида аммония, полученного из 34 г аммиака, если массовая доля выход хлорида аммония 50%

    А) 53.5 В) 107г в) 85г г) 10,7г д) 85г

    25. При взаимодействии 32г меди с концентрированным раствором, содержащим 31,5г азотной кислоты, выделился коричневый газ объем (н. у.)

    А) 22,4 lc) 5,6 C) 2,8 л D) 11,2 л E) 33,6

    Заключительные испытания

    Вариант 1

    1. По ряду элементов о s s те уменьшаются

    1) Атомы радиуса 3) Неметаллические свойства

    2) Свойства металлов 4) Количество электронов на внешнем слое

    2. Оксид S (Vi) соответствует кислоте

    1) H 2 SO 4 2) Н 2 С. 3) H 2 SO 3 4) К 2 ТАК 4

    3. Среди металлов Au, Hg, W, Na, Cu, Zn наиболее тугоплавкие

    1) медь 2) натрий 3) золото 4) вольфрам

    4. Молекулярно-кристаллическая решетка

    1) Натрий и кислород 3) вода и кислород

    2) Водород и хлористый калий 4) графит и двуокись углерода

    5. Для взаимодействия 1 моль алюминия с соляной кислотой потребуется ___ оох кислоты

    1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

    6. Формула высшего оксида элемента, имеющего строение электронной оболочки 2,8,7

    1) Р 2 О 3 2) СО 3. 3) СЛ 2 О 7 4) Al 2 O 3

    7. Ряд Zn(OH)2, H2CO3, NaOH соответственно представляет собой гидроксиды

    1) Основной, кислотный, амфотерный

    2)

    3)

    4)

    8. Реакция водорода с оксидом меди (II) относится к реакциям

    1) Соединения 2) обмен 3) Замена 4) разложение

    9. Наиболее активно реагирует с водой

    1) калий 2) литиевый 3) натрий 4) рубидий

    10.

    Cu(OH)2 + HCl равно

    1) 4 2) 5 3) 6 4) 8

    11. Какой атом имеет такое же строение внешнего слоя, как и ион Na+?

    В ответе укажите русское название элемента, в именительном падеже.

    12. А с соляной кислотой и гидроксидом натрия будет взаимодействовать

    1) Ко. 2) Н 3 ПО 4 3) ВЕ (ОН) 2 4) СО 3. 5) Зно. 6) Al 2 O 3

    13. Полное предложение. Продуктами взаимодействия калия с водой являются гидроксид калия и _______________.

    14.

    1) Нет 0. 2) Fe 3+ 3) Cu 0 4) Ф 0. 5) Ва 2+

    15.

    1) 2AL (OH) 3 Al 2 O 3 + 3H 2 O

    2) Fe 2 O 3 + 3C 2FE + 3CO

    3) 2NA + H 2 2NAH

    4) Lioh + HCl LICL + H 2 O

    5) Zn + Feso 4 Fe + ZNSO 4

    Ответ запишите в виде последовательности цифр.

    16. Объем водорода ( скважина .), образовавшийся при взаимодействии 26 г. цинка с раствором серной кислоты составляет ______ л. .

    Заключительная контрольная работа

    Вариант 2.

    1. В ряду элементов Si P S CL увеличение

    1) Атомы радиуса 3) Неметаллические свойства

    2) Свойства металлов 4) Количество уровней энергии

    2.Оксид N (III) соответствует кислоте

    1) HNO 2. 2) HNO 3. 3) НХ 3. 4) Нано 2.

    3 . Среди металлов Au, Hg, W, Na, Cu, Zn очень мягкий, режет ножом

    1) медь 2) натрий 3) золото 4) вольфрам

    4 . Вещества с металлической кристаллической решеткой

    1) Кремний и теллур 3) Галлий и хлор

    2) Литий и азот 4) Кальций и золото

    5. При взаимодействии 3 молей цинка с серной кислотой образуется _____ моль водорода

    1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

    6. Формула высшего оксида элемента, имеющего строение электронной оболочки 2,8,5

    1) Р 2 О 3 2) СО 3. 3) Р 2 О 5 4) Al 2 O 3

    7. Ряд вариантов (OH) 2, Ba (OH) 2, H 3 PO 4 соответственно представляет собой гидроксиды

    1) Основной, амфотерный, кислотный

    2) Кислота основная амфотерная

    3) амфотерная, кислотная, основная

    4) амфотерный, основной, кислотный

    8. Необратимая химическая реакция произойдет при слиянии растворов веществ формул:

    1.Koh и NaCl 3.cucl 2 и Koh

    2.MgCl 2 и HNO 3 4.al 2 (SO 4) 3 и Cu (№ 3) 2

    9. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует

    1) ртуть 2) алюминий 3) цинк 4) железо

    10. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении

    Fe(OH)3 + HNO3 равна

    1) 4 2) 5 3) 6 4) 8

    11. У какого атома такое же строение внешнего слоя, как у Иона Са 2+?

    В ответ укажите русское название элемента в именительном падеже.

    12. А с серной кислотой и гидроксидом калия будет взаимодействовать

    1) NaOH 2) Al(OH) 3 3) HNO 3 4) FECL 2 5) BEO 6) Zn(OH) 2

    Ответ запишите в виде последовательности чисел.

    13. Полное предложение. Продуктами взаимодействия натрия с водой являются водород и _______________ натрий.

    14. Нестабильными свойствами обладают

    1) Na + 2) Cu 0 3) Al 0 4) Ca 0 5) Fe 3+

    Ответ запишите в виде последовательности цифр.

    15. Окислительно-восстановительные реакции носят окислительный характер + C Zn + Co

    5) Ca (OH) 2 + 2HNO 3 Ca (NO 3) 2 + 2H 2 O

    Ответ запишите в виде последовательности цифр.

    16. Объем кислорода ( лунка ) необходимый для окисления 25,6 г. Котел ______ л. . В бланке ответа запишите число до сотых.

    Критерии оценивания

    Максимальное количество тестов по тесту-22, из них по заданиям части 1 — 10 (за задание 1 балл), части 2 -12 (за задание 2 балла) . Следующие оцениваются в -3 балла.

    Баллы за оценки:

    Решение задач

    Часть 1

    Номер квеста

    Вариант 1

    Вариант 2.

    Часть 2

    Номер квеста

    Опция 1 Вариант 2.

    Гидроксид


    Пионеры революционного редактирования генов CRISPR получили Нобелевскую премию по химии

    Дженнифер Дудна и Эммануэль Шарпантье получили Нобелевскую премию по химии за 2020 год за открытие принципиально нового метода редактирования генов.Предоставлено: Александр Хейнель/Picture Alliance/DPA

    Это CRISPR. Два ученых, которые первыми изобрели революционную технологию редактирования генов, стали лауреатами Нобелевской премии по химии в этом году.

    Избрание Нобелевским комитетом Эммануэль Шарпантье, в настоящее время работающей в Отделе Макса Планка по изучению патогенов в Берлине, и Дженнифер Дудна, из Калифорнийского университета в Беркли, положило конец многолетним спекуляциям о том, кто получит признание за их работают над созданием инструментов редактирования генов CRISPR-Cas9. Эта технология позволяет точно редактировать геном и прошла через лаборатории по всему миру с момента ее появления в 2010-х годах. Он имеет бесчисленное множество применений: исследователи надеются использовать его для изменения генов человека, чтобы избавиться от болезней; создавать более выносливые растения; уничтожить патогены и многое другое.

    «Возможность разрезать ДНК там, где вы хотите, произвела революцию в науках о жизни», — сказала Пернилла Виттунг Стафшеде, химик-биофизик и член Нобелевского комитета по химии, во время объявления премии.«Генетические ножницы» были открыты всего восемь лет назад, но уже принесли человечеству большую пользу».

    Дудна, Шарпантье и их коллеги провели критическую раннюю работу по характеристике системы, но несколько других исследователей были отмечены и отмечены другими высококлассными наградами как ключевые участники разработки CRISPR. Среди них Фэн Чжан из Института Броуда Массачусетского технологического института и Гарварда в Кембридже, штат Массачусетс, Джордж Черч из Гарвардской медицинской школы в Бостоне, штат Массачусетс, и биохимик Вирджиниюс Сикснис из Вильнюсского университета в Литве (см. «Многие пионеры CRISPR»).

    Дудна «на самом деле крепко спала», когда ее разбудил звон телефона, и ей позвонил репортер Nature , который сообщил новости. «Я вырос в маленьком городке на Гавайях и даже за 100 миллионов лет не мог себе представить, что такое может произойти», — говорит Дудна. «Я действительно ошеломлен, я просто в полном шоке».

    «Я знаю так много замечательных ученых, которые никогда не получат это по причинам, которые не имеют ничего общего с тем, что они замечательные ученые», — говорит Дудна.«Я действительно немного смирен».

    Рожденный от бактерий

    CRISPR, сокращение от сгруппированных регулярно расположенных коротких палиндромных повторов, представляет собой микробную «иммунную систему», которую прокариоты — бактерии и археи — используют для предотвращения заражения вирусами, называемыми фагами. По своей сути система CRISPR дает прокариотам возможность распознавать точные генетические последовательности, которые соответствуют фагам или другим захватчикам, и нацеливать эти последовательности на уничтожение с помощью специализированных ферментов.

    В предыдущей работе были идентифицированы эти ферменты, известные как CRISPR-ассоциированные белки (Cas), в том числе Cas9.Но Шарпантье, работая сначала в Венском университете, а затем в Центре микробных исследований Умео в Швеции, идентифицировал еще один ключевой компонент системы CRISPR, молекулу РНК, которая участвует в распознавании фаговых последовательностей, в бактерии Streptococcus pyogenes . которые могут вызывать заболевания у человека.

    Шарпантье сообщил об открытии в 2011 году и в том же году начал сотрудничество с Дудной. В знаменательной статье 2012 года в Science 1 дуэт выделил компоненты системы CRISPR-Cas9, адаптировал их для работы в пробирке и показал, что систему можно запрограммировать на вырезание определенных участков в изолированной ДНК.Их программируемая система редактирования генов вдохновила золотую лихорадку бесчисленных приложений в медицине, сельском хозяйстве и фундаментальной науке, и продолжается работа по настройке и улучшению CRISPR и поиску других инструментов редактирования генов.

    «Мы надеялись, что сможем воплотить это в технологию переписывания генетического кода клеток и организмов», — говорит Мартин Джинек, биохимик из Цюрихского университета, постдоктор в лаборатории Дудны и соавтор. на ключевом документе Science .«Что мы не совсем оценили, так это то, как быстро технология будет принята другими в этой области, а затем будет продвигаться вперед».

    Многие пионеры CRISPR

    Без Франсиско Мохики не было бы CRISPR. Микробиолог из Университета Аликанте в Испании помог дать системе название. В 1993 году Мохика идентифицировал своеобразные повторяющиеся последовательности ДНК в геноме археона Haloferax . Позже он показал, что подобные последовательности были широко распространены у прокариот и соответствовали генетическому материалу фагов, вирусов, поражающих бактерии.

    В 2005 году Мохика выдвинул гипотезу о том, что эти последовательности являются частью микробной иммунной системы. Вместе с Руудом Янсеном из Утрехтского университета в Нидерландах Мохика придумал аббревиатуру, получившую теперь Нобелевскую премию: CRISPR, сокращение от сгруппированных регулярных интервалов коротких палиндромных повторов. За свою работу над CRISPR Мохика разделил премию Медицинского центра Олбани в размере 500 000 долларов США в 2017 году с Шарпантье, Дудной, Фэн Чжаном и Лучано Марраффини из Рокфеллеровского университета в Нью-Йорке.

    Дудна и Шарпантье были не единственными учеными, которые поняли, что систему CRISPR можно запрограммировать на разрезание других фрагментов ДНК. В 2012 году — примерно в то же время, когда дуэт опубликовал свои эксперименты, показывающие, что система CRISPR-Cas9 может разрезать изолированную ДНК — группа под руководством биохимика Виргиниюса Шикшниса из Вильнюсского университета в Литве показала, как ферменту Cas9 можно приказать разрезать предопределенные последовательности ДНК. . В 2018 году Шикшнис разделил премию Кавли в области нанонауки с Дудной и Шарпантье.

    Решение Нобелевского комитета не включать Чжана стало одним из самых больших сюрпризов. Генетик, наряду с Шарпантье и Дудной, обычно называют трио, которое, скорее всего, получит Нобелевскую премию за CRISPR. Команда Чжана в статье Science, опубликованной в начале 2013 года, модифицировала систему CRISPR-Cas9, чтобы делать точные разрезы генома в клетках человека и мыши. Команда Черча описала работу по разрезанию ДНК человеческих клеток примерно в то же время.

    Джин-Су Ким, геномный инженер Института фундаментальных наук в Тэджоне, Южная Корея, и один из первых, кто адаптировал CRISPR для редактирования генома в различных клетках, говорит, что, хотя он взволнован объявлением Нобелевской премии , он был удивлен, что биохимик Дана Кэрролл из Университета Юты в Солт-Лейк-Сити осталась незамеченной.Кэрролл разработал способы использования других ферментов, называемых нуклеазами с цинковыми пальцами, для редактирования геномов задолго до появления CRISPR.

    Хотя CRISPR проще в использовании, чем нуклеазы с цинковыми пальцами, Ким говорит, что считает Кэрролла основателем области редактирования генома. «Несомненно, Дудна и Шарпантье заслуживают признания, — говорит он. «Но без демонстрации редактирования генома с помощью нуклеаз с цинковыми пальцами мало кто мог бы представить себе использование CRISPR-Cas9 для редактирования генома.

    Гонка за коммерциализацией

    Менее чем за десятилетие исследователи использовали CRISPR-Cas9 для разработки отредактированных геномов сельскохозяйственных культур, насекомых, генетических моделей и экспериментальных методов лечения человека. В настоящее время проводятся клинические испытания по использованию этого метода для лечения серповидно-клеточной анемии, наследственной слепоты и рака. Дудна, Шарпантье и другие специалисты в этой области основали целое поколение биотехнологических компаний, нацеленных на разработку методов для достижения этих целей.

    Но эта технология также вызвала споры — в частности, из-за ее зарождающегося применения в клетках человека.В ноябре 2018 года китайский биофизик Хэ Цзянькуй объявил, что девочки-близнецы родились из эмбрионов, которые он и его коллеги отредактировали с помощью CRISPR-Cas9. Эта новость вызвала бурю негодования: редактирование эмбрионов вызывает множество этических, социальных проблем и проблем безопасности, и многие исследователи во всем мире быстро осудили работу Хе.

    В сентябре международная комиссия, созванная ведущими научными обществами США и Великобритании, снова пришла к выводу, что технология не готова к использованию на человеческих эмбрионах, предназначенных для имплантации.

    Эта работа также спровоцировала ожесточенную патентную битву — в основном между Институтом Броуда и Калифорнийским университетом в Беркли — которая продолжается и по сей день из-за того, кому принадлежат прибыльные права интеллектуальной собственности на редактирование генома CRISPR-Cas9.

    Тем не менее, Черч согласен с тем, как была разделена награда. Хотя он гордится работой в своей лаборатории и лаборатории Чжана, которая адаптировала систему для работы в клетках млекопитающих, открыв дверь для моделирования и потенциального лечения человеческих болезней, Черч говорит, что эту работу можно было бы классифицировать как разработку и изобретение, а не научное открытие.«Я думаю, что это отличный выбор», — говорит он.

    Всегда сложно выделить какое-либо открытие для приза, говорит Фрэнсис Коллинз, генетик и глава Национального института здравоохранения США в Бетесде, штат Мэриленд. «Практически ничего не возникает из ниоткуда», — говорит он. «Когда вы смотрите на любое открытие, трудно решить, кого выбрать».

    Но одним из уникальных аспектов редактирования генома CRISPR-Cas9 является простота и универсальность метода, добавляет он. «CRISPR-Cas сделал это гораздо более приемлемым», — говорит Коллинз.«Я не знаю ни одной лаборатории молекулярной биологии, которая не начала бы работать с CRISPR-Cas».

    Дополнительный отчет Эммы Стой.

    %PDF-1.4 % 1 0 объект > эндообъект 7 0 объект > эндообъект 2 0 объект > эндообъект 3 0 объект > эндообъект 4 0 объект > >> эндообъект 5 0 объект > эндообъект 6 0 объект > поток

  • конечный поток эндообъект 8 0 объект > /XОбъект > /Шрифт > >> /MediaBox [0 0 657. ԵgȤ.

    Кахут! стенды с Украиной

    Украинские педагоги и учащиеся нуждаются в нашей поддержке

    Мы глубоко обеспокоены насилием и гибелью людей в результате российского вторжения в Украину. Мы поддерживаем народ Украины и надеемся на скорейшее и мирное окончание нынешнего кризиса.

    Кахут! получил ряд запросов от школ и педагогов Украины с просьбой о помощи в продолжении обучения, несмотря на войну.Мы поддержали каждую из них, и теперь мы предлагаем Kahoot! Решения EDU бесплатно как для K-12, так и для высших учебных заведений в течение одного года для нуждающихся украинских школ. Кроме того, мы оперативно переводим и локализуем Kahoot! платформа на украинский язык.

    Приостановка коммерческих услуг и продаж в России

    Наше коммерческое присутствие на российском рынке очень ограничено. У нас нет офисов или представительств в стране, а также у нас нет там физических операций или служб передачи данных.Подавляющее большинство наших пользователей в России — это преподаватели и студенты, пользующиеся нашим бесплатным сервисом.

    Кахут! соблюдает режим международных санкций и не разрешает продажи физическим или юридическим лицам в России, находящимся под санкциями. Вскоре после вторжения России в Украину Kahoot! инициировал процесс приостановки предоставления всех коммерческих услуг в России. Это включает, помимо прочего, онлайн-продажи, продажи с помощью, продажи в магазинах приложений и запрет продаж российским корпорациям и организациям.

    Приоритет безопасного и надежного использования Kahoot! платформа

    В рамках нашей миссии сделать обучение потрясающим и поскольку образование остается одним из основных прав человека, мы предлагаем учителям, учащимся и частным пользователям бесплатный доступ к нашей платформе. Мы делаем это более чем в 200 странах и регионах по духу, аналогичному общедоступным службам, таким как Википедия.

    Точно так же инклюзивность является одной из главных ценностей Kahoot!. Таким образом, наша цель состоит в том, чтобы, когда и где это возможно, предлагать детям, школам и другим людям возможность использовать цифровые инструменты для эффективного образования и обучения, независимо от их происхождения или местонахождения. Это было нашим руководящим принципом и при предложении наших услуг в России.

    Одним из наших первых ответов на кризис было быстрое расширение контроля нашей глобальной команды модераторов над всем контентом, связанным с Россией, для защиты целостности платформы.

    Однако, поскольку ситуация продолжает обостряться, жизненно важно, чтобы мы могли гарантировать, что наша платформа используется в соответствии с нашими собственными правилами и стандартами. Поэтому, помимо приостановки продаж, мы предпримем все возможные и необходимые шаги, чтобы приостановить доступ к Kahoot! услуги в России, за возможным исключением режима самообучения, в котором будет представлен только контент, проверенный Kahoot!.

    Это позволит учащимся, школьникам и другим пользователям безопасно и ответственно продолжать свое обучение. Мы будем продолжать оценивать способы безопасного и ответственного предложения наших услуг для поддержки всех учащихся и преподавателей, в том числе находящихся в России.

    Поддержка наших сотрудников

    В Kahoot! мы не просто команда по названию, мы команда на деле. Таким образом, мы стремимся к благополучию наших сотрудников, особенно тех, кто связан с Украиной, или тех, кто иным образом особенно пострадал от войны.Мы оказываем этим коллегам всю возможную поддержку.

    Принимая во внимание текущую ситуацию, Kahoot! Группа сделала пожертвование на экстренную помощь организации «Спасти детей» и Норвежскому совету по делам беженцев. Это вклад в поддержку жизненно важной помощи и защиты невинных украинских детей, семей и беженцев.

    Поскольку ситуация в Украине продолжает развиваться, наши команды по всей компании активно следят за кризисом, чтобы мы могли реагировать максимально ответственно и оказывать поддержку.

    Наши сердца обращены к народу Украины, его близким и всем, кого затронул этот кризис.

     

    Северокорейский лидер Ким Чен Ын обещает разработать более мощные средства нападения

    СЕУЛ, Южная Корея — Северная Корея заявила в понедельник, что лидер Ким Чен Ын пообещал разработать более мощные средства нападения через несколько дней после первого запуска межконтинентальной баллистической ракеты в стране более чем за четыре года.

    В заявлении говорится, что Северная Корея может провести дополнительные пуски или даже испытать ядерное устройство в ближайшее время, поскольку она настаивает на модернизации своего арсенала и усилении давления на администрацию Байдена, в то время как ядерная дипломатия остается в тупике.В прошлый четверг Север провел свой 12-й в этом году раунд испытаний оружия, запустив недавно разработанный дальнобойный ракетный комплекс Hwasong-17, который, по словам аналитиков, был разработан для достижения любой точки материковой части США.

    По сообщению официального Центрального информационного агентства Кореи, во время фотосессии с учеными и другими участниками испытаний «Хвасон-17» Ким выразил решимость наращивать боеспособность страны для борьбы с угрозами.

    «Только обладая грозными ударными возможностями, подавляющей военной мощью, которую никто не может остановить, можно предотвратить войну, гарантировать безопасность страны, сдержать и поставить под контроль все угрозы и шантаж со стороны империалистов». ЦТАК цитирует Кима.

    Ким сказал, что Северная Корея разработает более «мощные ударные средства», а также выразил убеждение и ожидание того, что его страна «более энергично усовершенствует средства ядерного сдерживания страны», сообщает ЦТАК.

    Северная Корея заявила, что Hwasong-17 поднялся на максимальную высоту 6248 километров (3880 миль) и преодолел 1090 километров (680 миль) за 67 минут полета, прежде чем приземлиться в водах между Корейским полуостровом и Японией. Сторонние эксперты заявили, что если ракета будет запущена по стандартной траектории, более плоской, чем крутой испытательный угол, она может пролететь до 15 000 километров (9 320 миль), чего достаточно, чтобы достичь любой точки США.С. материка и за его пределами.

    Считается, что Hwasong-17 длиной около 25 метров (82 фута) является самым дальнобойным оружием Севера и, по некоторым оценкам, самой большой в мире дорожно-мобильной баллистической ракетной системой. Его размер предполагает, что ракета предназначена для переноски нескольких ядерных боеголовок, учитывая, что у Севера уже есть межконтинентальные баллистические ракеты с одной боеголовкой, которые также могут поразить большую часть США

    .

    Дипломатия под руководством США, направленная на то, чтобы убедить Северную Корею отказаться от ядерного оружия в обмен на экономические и политические выгоды, в значительной степени застопорилась с 2019 года.Администрация Байдена призвала Северную Корею вернуться к переговорам без каких-либо предварительных условий, но Пхеньян ответил, что Вашингтон должен сначала отказаться от своей враждебности, и предпринял шаги по расширению своих арсеналов оружия.

    Некоторые эксперты говорят, что вскоре Ким может провести еще один запуск межконтинентальной баллистической ракеты, запуск ракеты со спутником или испытание ядерного устройства, поскольку он работает над совершенствованием своих оружейных технологий, усилением давления на Соединенные Штаты и обеспечением большей внутренней королевской власти.

    В понедельник Южная Корея подтвердила предыдущую оценку того, что есть признаки того, что Северная Корея восстанавливает ранее разрушенные туннели на своем полигоне подземных ядерных испытаний. Ли Чжон Чжу, представитель министерства объединения Сеула, заявил, что ядерные испытания, проведенные Северной Кореей, создадут «серьезную угрозу» для международной безопасности и что Север должен немедленно прекратить любые связанные с этим действия и вернуться к переговорам.

    Запуск ракеты-носителя «Хвасон-17» стал самым серьезным пуском оружия Севера с момента испытания ранее разработанной межконтинентальной баллистической ракеты в ноябре 2017 года. Последнее ядерное испытание, шестое в целом, было проведено в сентябре 2017 года.

    Copyright 2022 NPR. Чтобы увидеть больше, посетите https://www.нпр.орг.

    ATAR

    и масштабирование. Часть 4. Как максимально увеличить возможности ATAR

    Стратегии для максимизации вашего ATAR

    Знаете ли вы, как максимизировать свой ATAR? Что ж, теперь, когда вы понимаете, как рассчитывается ваш ATAR, мы рассмотрим некоторые стратегии, принятые бывшими выпускниками Matrix, чтобы максимизировать свои оценки HSC и ATAR.

    Мы узнали, что успешные студенты:

    1. Определите и визуализируйте свои цели.
    2. Понять, как субъекты масштабируются и, следовательно, влияют на их ATAR.
    3. Помните, что ваша английская отметка HSC должна учитываться при подсчете вашего ATAR.
    4. Создать систему для регулярного измерения и отслеживания их успеваемости.
    5. Будьте дисциплинированы!

    1. Определите и визуализируйте свои академические цели.

    Постановка целей поможет вам увидеть, как выглядит финишная черта. Это важно, так как помогает найти кратчайший путь туда добраться.

    Выпускница

    Matrix Салли Ким написала свою цель ATAR 99.95 на плакате и прикрепил его к себе на стену. Видя его каждый день в течение двух лет, она обнаружила, что это помогает ей оставаться сосредоточенной на своих целях. Спустя два года Салли достигла своей цели и достигла максимально возможного ATAR — 99,95.