Содержание

Уравнивание окислительно-восстановительной реакции: онлайн калькулятор

Окислительно-восстановительные реакции — это процесс «перетекания» электронов от одних атомов к другим. В результате происходит окисление или восстановление химических элементов, входящих в состав реагентов.

Основные понятия

Ключевой термин при рассмотрении окислительно-восстановительных реакций — это степень окисления, которая представляет собой условный заряд атома и количество перераспределяемых электронов. Окисление — процесс потери электронов, при котором увеличивается заряд атома. Восстановление, наоборот, представляет собой процесс присоединения электронов, при котором степень окисления уменьшается. Соответственно, окислитель принимает новые электроны, а восстановитель — теряет их, при этом такие реакции всегда происходят одновременно.

Определение степени окисления

Вычисление данного параметра — одна из самых популярных задач в школьном курсе химии. Поиск зарядов атомов может быть как элементарным вопросом, так и задачей, требующей скрупулезных расчетов: все зависит от сложности химической реакции и количества составляющих соединений. Хотелось бы, чтобы степени окисления указывались в периодической таблице и были всегда под рукой, однако этот параметр приходится либо запоминать, либо вычислять для конкретной реакции. Итак, существует два однозначных свойства:

  • Сумма зарядов сложного соединения всегда равна нулю. Это значит, что часть атомов будет иметь положительную степень, а часть — отрицательную.
  • Степень окисления элементарных соединений всегда равна нулю. Простыми называются соединения, которые состоят из атомов одного элемента, то есть железо Fe2, кислород O2 или октасера S8.

Существуют химические элементы, электрический заряд которых однозначен в любых соединениях. К таким относятся:

  • -1 — F;
  • -2 — О;
  • +1 — H, Li, Ag, Na, K;
  • +2 — Ba, Ca, Mg, Zn;
  • +3 — Al.

Несмотря на однозначность, существуют некоторые исключения. Фтор F —уникальный элемент, степень окисления которого всегда составляет -1. Благодаря этому свойству многие элементы изменяют свой заряд в паре с фтором. Например, кислород в соединении с фтором имеет заряд +1 (O2F2) или +2 (ОF2). Кроме того, кислород меняет свою степень в перекисных соединениях (в перекиси водорода h302 заряд равен -1). И, естественно, кислород имеет нулевую степень в своем простом соединении O2.

При рассмотрении окислительно-восстановительных реакций важно учитывать вещества, которые состоят из ионов. Атомы ионных химических элементов имеют степень окисления, равную заряду иона. Например, в соединении гидрида натрия NaH по идее водород имеет степень +1, однако ион натрия также имеет заряд +1. Так как соединение должно быть электрически нейтральным, то атом водорода принимает заряд -1. Отдельно в этой ситуации стоят ионы металлов, так как атомы таких элементов ионизируются на разные величины. К примеру, железо F ионизируется и на +2, и на +3 в зависимости от состава химического вещества.

Пример определения степеней окисления

Для простых соединений, которые включают в себя атомы с однозначным зарядом, распределение степеней окисления не составляет труда. Например, для воды h3O атом кислорода имеет заряд -2, а атом водорода +1, что в сумме дает нейтральный нуль. В более сложных соединениях встречаются атомы, которые могут иметь разный заряд и для определения степеней окисления приходится использовать метод исключения. Рассмотрим пример.

Сульфат натрия Na2SO4 имеет в своем составе атом серы, заряд которого может принимать значения -2, +4 или +6. Какое значение выбрать? Первым делом определяем, что ион натрия имеет заряд +1. Кислород в подавляющем большинстве случаев имеет заряд –2. Составляем простое уравнение:

+1 × 2 + S + (–2) × 4 = 0

2 + S – 8 = 0

S = 8 − 2

S = 6

Таким образом, заряд серы в сульфате натрия равен +6.

Расстановка коэффициентов по схеме реакции

Теперь, когда вы знаете, как определять заряды атомов, вы можете расставлять коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях для их балансировки. Стандартное задание по химии: подобрать коэффициенты реакции при помощи метода электронного баланса. В этих заданиях вам нет нужды определять, какие вещества образуются на выходе реакции, так как результат уже известен. Например, определите пропорции в простой реакции:

Na + O2 → Na2O

Итак, определим заряд атомов. Так как натрий и кислород в левой части уравнения — простые вещества, то их заряд равен нулю. В оксиде натрия Na2O кислород имеет заряд -2, а натрий +1. Мы видим, что в левой части уравнения натрий имеет нулевой заряд, а в правой – положительный +1. То же самое с кислородом, который изменил степень окисления с нуля до -2. Запишем это «химическим» языком, указав в скобках заряды элементов:

Na(0) – 1e = Na(+1)

O(0) + 2e = O(–2)

Для балансировки реакции требуется уравновесить кислород и добавить коэффициент 2 к оксиду натрия. Получим реакцию:

Na + O2 → 2Na2O

Теперь у нас дисбаланс по натрию, уравновесим его при помощи коэффициента 4:

4Na + O2 → 2Na2O

Теперь количество атомов элементов совпадают с обеих сторон уравнения, следовательно, реакция сбалансирована. Все это мы проделали вручную, и это было несложно, так как реакция сама по себе элементарна. Но что делать, если требуется сбалансировать реакцию вида K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + I2 + H2O + K2SO4? Ответ прост: используйте калькулятор.

Калькулятор балансирования окислительно-восстановительных реакций

Наша программа позволяет автоматически расставить коэффициенты для самых распространенных химических реакций. Для этого вам необходимо вписать в поле программы реакцию или выбрать ее из раскрывающегося списка. Для решения выше представленной окислительно-восстановительной реакции вам достаточно выбрать ее из списка и нажать на кнопку «Рассчитать». Калькулятор мгновенно выдаст результат:

K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3I2 + 7H2O + 4K2SO4

Использование калькулятора поможет вам быстро сбалансировать наиболее сложные химические реакции.

Заключение

Умение балансировать реакции необходимо всем школьникам и студентам, которые мечтают связать свою жизнь с химией. В целом расчеты выполняются по строго определенным правилам, для понимания которых достаточно элементарных знаний по химии и алгебре: помнить, что сумма степеней окисления атомов соединения всегда равна нулю и уметь решать линейные уравнения.

Химические уравнения — презентация онлайн

1. Химические уравнения

3. Атомно-молекулярная теория

Молекулы состоят из атомов.
Атомы при химических реакциях не
изменяются и не исчезают,
происходит лишь их
перегруппировка, т.е. образуются
новые вещества.
Следовательно, их общая масса
также не изменяется

4. Основные правила составления химических уравнений:

1. В левой части уравнения пишутся формулы веществ,
вступающих в реакцию – исходные вещества.
2. В правой части – формулы получившихся веществ –
продукты реакции.
3. Между исходными веществами и продуктами
реакции ставится стрелка.
4. На основании закона сохранения веществ
уравниваются атомы.
5.Число атомов каждого элемента в правой части равно
числу атомов этого же элемента в левой части.
6. Уравнивание атомов производится с помощью
подбора коэффициентов перед формулами веществ.

5. Химическим уравнением называют условную запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков.

6. При разложении воды образуются два газообразных вещества — Н2 и О2.

h3O
h3 + O2
2h3O == 2h3 + O2
Уравнение химической реакции

7. Алгоритм составления уравнения химической реакции

1. Записать формулы исходных
веществ.
2. Справа от формул исходных
веществ (после стрелки)
записать формулы продуктов
реакции.
3. Расставить коэффициенты.

8. Горение магния

Mg + O2
MgO
2Mg + O2 = 2MgO

9. Работа у доски

1. Получение углекислого газа:
С + О2
2. Разложение ртути:
HgO
3. Окисление натрия:
Na + O2

10. Соотношение количеств веществ, участвующих в реакции.

Коэффициенты показывают не только
число молекул каждого вещества, но и
соотношение количеств веществ,
которые участвуют в реакции.
Например: 2Н2 + О2 = 2Н2О
Для образования воды(2 моль)
необходимо столько же моль водорода(2
моль) и в 2 раза меньше кислорода (1
моль)

11. Задача: Определить количество вещества кислорода, образующегося в результате разложения 4 моль воды.

Алгоритм решения задачи:
1. Составить уравнение реакции.
2. Составить пропорцию, определив
количества веществ по уравнению реакции и
по условию, неизвестное берем за Х.
3. Составить уравнение (из пропорции).
4. Решить уравнение, найти Х.

12. Задача: Какое количество кислорода потребуется для полного сгорания 3 моль меди?

Ответ: n (О2) = 1,5 моль

ТЕСТ ПО ТЕМЕ ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ

Вариант 1.

ТЕСТ

ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ

Дополните.

1. Фамилия ученого, открывшего закон сохранения массы вещества в 1756 году, — … .

Установите правильную последовательность.

2. Закон сохранения массы веществ:

1) массе веществ

2) масса веществ

3) в результате ее

4) вступивших в реакцию

5) получившихся

6) равна

Установите соответствие.

3. Понятие:

1) реакция разложения

2) химические уравнения

3) реакция обмена

Определение:

а) реакция образования одного более сложного вещества из нескольких простых или сложных веществ;

б) реакция, при которой два сложных вещества обмениваются своими составными частями;

в) масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате ее;

г) условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков;

д) реакция, при которой из одного сложного вещества образуется два или более новых простых или сложных веществ, но более простого состава;

е) реакция, при которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе.

4. Уравнение реакции: 1) CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu 2) 4Fl + 3O2 = 2Al2O3

Тип химической реакции:

А) соединение

Б) обмена

В) разложение

Г) замещение

Установите правильную последовательность.

5. Алгоритм составления уравнения химической реакции между фосфором и кислородом:

1) найти коэффициенты к формулам в левой и правой частях уравнения

2) записать в правой части уравнения формулы продукта реакции

3) заменить стрелки на знак равенства

4) написать в левой части уравнения формулы фосфора и кислорода

5) проверить числа атомов фосфора и кислорода в левой и правой частях уравнения

6) написать стрелки между левой и правой частями уравнения

Установите соответствие

6. Тип химической реакции:

А) обмен

Б) разложение

Уравнение реакции:

1) CaO + CO2 = CaCO3

2) 2h3O = 2h3 + O2

3) Zn + 2HCl = ZnCl2 + h3

4) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4

Установите правильную последовательность.

7. Реакция замещения —

1) простого вещества

2) атомов элемента

3) атомами элементов

4) замещение

5) одного из

6) в сложном веществе

Дополните.

8. Формула исходного веществ Х и сумма коэффициентов в уравнении реакции X + 2HCl = MgCl2 + h3: … и … .

9. Формула исходного веществ Х и сумма коэффициентов в уравнении реакции Fe2O3 + h3 = X + h3O: … и … .

10. Формула исходного веществ Х и сумма коэффициентов в уравнении реакции NaOH + h3SO4 = Na2SO4 + X: … и … .

Химия 8 класс. Урок 48. Вариант 2.

ТЕСТ

ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ

Дополните.

1. Фамилия ученого, подтвердившего закон сохранения массы веществ, — … .

Установите правильную последовательность.

2. Химическое уравнение:

1) химической реакции

2) и математических знаков

3) с помощью

4) условная запись

5) химических формул

Установите соответствие.

3. Понятие:

1) реакция замещения

2) реакция соединения

3) закон сохранения массы

Определение:

а) реакция образования одного более сложного вещества из нескольких простых или сложных веществ;

б) реакция, при которой два сложных вещества обмениваются своими составными частями;

в) масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате ее;

г) условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков;

д) реакция, при которой из одного сложного вещества образуется два или более новых простых или сложных веществ, но более простого состава;

е) реакция, при которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе.

4. Уравнение реакции: 1) Cu(ОН)2 = СuО + Н2О 2) Cu Cl2 + NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl

Тип химической реакции:

А) соединение

Б) обмена

В) разложение

Г) замещение

Установите правильную последовательность.

5. Алгоритм составления уравнения химической реакции между алюминием и оксидом железа (3):

1) найти коэффициенты к формулам в левой и правой частях уравнения

2) записать в правой части уравнения формулы продуктов реакции через знак «плюс»

3) заменить стрелки на знак равенства

4) написать в левой части уравнения формулы алюминия и оксида железа через знак «плюс»

5) проверить числа атомов алюминия, железа и кислорода в левой и правой частях уравнения

6) написать стрелки между левой и правой частями уравнения

Установите соответствие

6. Тип химической реакции:

А) соединение

Б) замещение

Уравнение реакции:

1) CaO + CO2 = CaCO3

2) 2h3O = 2h3 + O2

3) Zn + 2HCl = ZnCl2 + h3

4) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4

Установите правильную последовательность.

7. Реакция разложения —

1) двух или более

2) образованного из одного

3) новых простых

4) более простого состава

5) сложного вещества

6) или сложных веществ

Дополните.

8. Формула исходного веществ Х и сумма коэффициентов в уравнении реакции CuO + X = h3O + Cu: … и … .

9. Формула исходного веществ Х и сумма коэффициентов в уравнении реакции Au2O3 = X + O2: … и … .

10. Формула исходного веществ Х и сумма коэффициентов в уравнении реакции Al + CuCl2 = AlCl3 + X: … и … .

Химия 8 класс. Урок 48.

1. Закончите уравнения и расставьте коэффициенты:

1) Fl + ? = Al2O3

2) CuO + C = ? + CO2

3) Pb3O4 + h3 = Pb + ?

4) AgBr = ? + Br2

5) ? + ? = Na2S

6) CaO + CO2 = ?

7) Cu + HgCl2 = ? + Hg

8) ? = C + h3

2. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты и укажите тип реакций.

1) N2 + h3 =

2) CO + O2 =

3) MgO + h3 =

4) Al + Cl2 =

5) KOH + h3SO4 =

6) Fe3O4 + h3 =

7) MnO2 + Al =

8) Ca + HCl =

9) NO + O2 =

10) h3S + O2 =

11) Ch5 + O2 =

12) CaO + P2O5 =

13) Fe2O3 + HCl =

14) Cu(OH)2 + h3SO4 =

3. Напишите уравнения реакций по схеме:

1) Ca CaO Ca (OH)2

2) C CO2 h3CO3 ?

Химия 8 класс. Урок 48.

1. Закончите уравнения и расставьте коэффициенты:

1) Fl + ? = Al2O3

2) CuO + C = ? + CO2

3) Pb3O4 + h3 = Pb + ?

4) AgBr = ? + Br2

5) ? + ? = Na2S

6) CaO + CO2 = ?

7) Cu + HgCl2 = ? + Hg

8) ? = C + h3

2. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты и укажите тип реакций.

1) N2 + h3 =

2) CO + O2 =

3) MgO + h3 =

4) Al + Cl2 =

5) KOH + h3SO4 =

6) Fe3O4 + h3 =

7) MnO2 + Al =

8) Ca + HCl =

9) NO + O2 =

10) h3S + O2 =

11) Ch5 + O2 =

12) CaO + P2O5 =

13) Fe2O3 + HCl =

14) Cu(OH)2 + h3SO4 =

3. Напишите уравнения реакций по схеме:

1) Ca CaO Ca (OH)2

2) C CO2 h3CO3 ?

Химия 8 класс. Урок 48.

1. Закончите уравнения и расставьте коэффициенты:

1) Fl + ? = Al2O3

2) CuO + C = ? + CO2

3) Pb3O4 + h3 = Pb + ?

4) AgBr = ? + Br2

5) ? + ? = Na2S

6) CaO + CO2 = ?

7) Cu + HgCl2 = ? + Hg

8) ? = C + h3

2. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты и укажите тип реакций.

1) N2 + h3 =

2) CO + O2 =

3) MgO + h3 =

4) Al + Cl2 =

5) KOH + h3SO4 =

6) Fe3O4 + h3 =

7) MnO2 + Al =

8) Ca + HCl =

9) NO + O2 =

10) h3S + O2 =

11) Ch5 + O2 =

12) CaO + P2O5 =

13) Fe2O3 + HCl =

14) Cu(OH)2 + h3SO4 =

3. Напишите уравнения реакций по схеме:

1) Ca CaO Ca (OH)2

2) C CO2 h3CO3 ?

Химия 8 класс. Урок 48.

1. Закончите уравнения и расставьте коэффициенты:

1) Fl + ? = Al2O3

2) CuO + C = ? + CO2

3) Pb3O4 + h3 = Pb + ?

4) AgBr = ? + Br2

5) ? + ? = Na2S

6) CaO + CO2 = ?

7) Cu + HgCl2 = ? + Hg

8) ? = C + h3

2. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты и укажите тип реакций.

1) N2 + h3 =

2) CO + O2 =

3) MgO + h3 =

4) Al + Cl2 =

5) KOH + h3SO4 =

6) Fe3O4 + h3 =

7) MnO2 + Al =

8) Ca + HCl =

9) NO + O2 =

10) h3S + O2 =

11) Ch5 + O2 =

12) CaO + P2O5 =

13) Fe2O3 + HCl =

14) Cu(OH)2 + h3SO4 =

Классификация химических реакций, с примерами

Наиболее часто под химическими реакциями понимают процесс превращения исходных веществ (реагентов) в конечные вещества (продукты).

Химические реакции записываются с помощью химических уравнений, содержащих формулы исходных веществ и продуктов реакции. Согласно закону сохранения массы, число атомов каждого элемента в левой и правой частях химического уравнения одинаково. Обычно формулы исходных веществ записывают в левой части уравнения, а формулы продуктов – в правой. Равенство числа атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения достигается расстановкой перед формулами веществ целочисленных стехиометрических коэффициентов.

Химические уравнения могут содержать дополнительные сведения об особенностях протекания реакции: температура, давление, излучение и т.д., что указывается соответствующим символом над (или «под») знаком равенства.

Все химические реакции могут быть сгруппированы в несколько классов, которым присущи определенные признаки.

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и образующихся веществ

Согласно этой классификации, химические реакции подразделяются на реакции соединения, разложения, замещения, обмена.

В результате реакций соединения из двух или более (сложных или простых) веществ образуется одно новое вещество. В общем виде уравнение такой химической реакции будет выглядеть следующим образом:

A + B (+D) = C

Например:

СаСО3 + СО2 + Н2О = Са(НСО3)2

SO3 + H2O = H2SO4

2Mg + O2 = 2MgO.

2FеСl2 + Сl2 = 2FеСl3

Реакции соединения в большинстве случаев экзотермические, т.е. протекают с выделением тепла. Если в реакции участвуют простые вещества, то такие реакции чаще всего являются окислительно-восстановительными (ОВР), т.е. протекают с изменением степеней окисления элементов. Однозначно сказать будет ли реакция соединения между сложными веществами относиться к ОВР нельзя.

Реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуется несколько других новых веществ (сложных или простых) относят к реакциям разложения. В общем виде уравнение химической реакции разложения будет выглядеть следующим образом:

A= B+ C + D

Например:

CaCO3CaO + CO2 ↑ (1)

2H2O =2H2 ↑+ O2 (2)

CuSO4 × 5H2O = CuSO4 + 5H2O (3)

Cu(OH)2 = CuO + H2O (4)

H2SiO3 = SiO2 + H2O (5)

2SO3 =2SO2 + O2 ↑ (6)

(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2↑ +4H2O (7)

Большинство реакций разложения протекает при нагревании (1,4,5). Возможно разложение под действием электрического тока (2). Разложение кристаллогидратов, кислот, оснований и солей кислородсодержащих кислот (1, 3, 4, 5, 7) протекает без изменения степеней окисления элементов, т.е. эти реакции не относятся к ОВР. К ОВР реакциям разложения относится разложение оксидов, кислот и солей, образованных элементами в высших степенях окисления (6).

Реакции разложения встречаются и в органической химии, но под другими названиями — крекинг (8), дегидрирование (9):

С18H38 = С9H18 + С9H20 (8)

C4H10 = C4H6 + 2H2 ↑ (9)

При реакциях замещения простое вещество взаимодействует со сложным, образуя новое простое и новое сложное вещество. В общем виде уравнение химической реакции замещения будет выглядеть следующим образом:

A + BC = AB + C

Например:

2Аl + Fe2O3 = 2Fе + Аl2О3 (1)

Zn + 2НСl = ZnСl2 + Н2 (2)

2КВr + Сl2 = 2КСl + Вr2 (3)

2КСlO3 + l2 = 2KlO3 + Сl2 (4)

СаСО3+ SiO2 = СаSiO3 + СО2 (5)

Са3(РО4)2 + ЗSiO2 = ЗСаSiO3 + Р2О5 (6)

СН4 + Сl2 = СН3Сl + НСl (7)

Реакции замещения в своем большинстве являются окислительно-восстановительными (1 – 4, 7). Примеры реакций разложения, в которых не происходит изменения степеней окисления немногочисленны (5, 6).

Реакциями обмена называют реакции, протекающие между сложными веществами, при которых они обмениваются своими составными частями. Обычно этот термин применяют для реакций с участием ионов, находящихся в водном растворе. В общем виде уравнение химической реакции обмена будет выглядеть следующим образом:

АВ + СD = АD + СВ

Например:

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O (1)

NaOH + HCl = NaCl + H2O (2)

NаНСО3 + НСl = NаСl + Н2О + СО2↑ (3)

AgNО3 + КВr = АgВr ↓ + КNО3 (4)

СrСl3 + ЗNаОН = Сr(ОН)3 ↓+ ЗNаСl (5)

Реакции обмена не являются окислительно-восстановительными. Частный случай этих реакций обмена -реакции нейтрализации (реакции взаимодействия кислот со щелочами) (2). Реакции обмена протекают в том направлении, где хотя бы одно из веществ удаляется из сферы реакции в виде газообразного вещества (3), осадка (4, 5) или малодиссоциирующего соединения, чаще всего воды (1, 2).

Классификация химических реакций по изменениям степеней окисления

В зависимости от изменения степеней окисления элементов, входящих в состав реагентов и продуктов реакции все химические реакции подразделяются на окислительно-восстановительные (1, 2) и, протекающие без изменения степени окисления (3, 4).

2Mg + CO2 = 2MgO + C (1)

Mg0 – 2e = Mg2+ (восстановитель)

С4+ + 4e = C0 (окислитель)

FeS2 + 8HNO3(конц) = Fe(NO3)3 + 5NO↑ + 2H2SO4 + 2H2O (2)

Fe2+ -e = Fe3+ (восстановитель)

N5+ +3e = N2+ (окислитель)

AgNO3 +HCl = AgCl ↓ + HNO3 (3)

Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 ↓ + H2O (4)

Классификация химических реакций по тепловому эффекту

В зависимости от того, выделяется ли или поглощается тепло (энергия) в ходе реакции, все химические реакции условно разделяют на экзо – (1, 2) и эндотермические (3), соответственно. Количество тепла (энергии), выделившееся или поглотившееся в ходе реакции называют тепловым эффектом реакции. Если в уравнении указано количество выделившейся или поглощенной теплоты, то такие уравнения называются термохимическими.

N2 + 3H2 = 2NH3 +46,2 кДж (1)

2Mg + O2 = 2MgO + 602, 5 кДж (2)

N2 + O2 = 2NO – 90,4 кДж (3)

Классификация химических реакций по направлению протекания реакции

По направлению протекания реакции различают обратимые (химические процессы, продукты которых способны реагировать друг с другом в тех же условиях, в которых они получены, с образованием исходных веществ) и необратимые (химические процессы, продукты которых не способны реагировать друг с другом с образованием исходных веществ).

Для обратимых реакций уравнение в общем виде принято записывать следующим образом:

А + В ↔ АВ

Например:

СН3СООН + С2Н5ОН↔ Н3СООС2Н5+ Н2О

Примерами необратимых реакций может служить следующие реакции:

2КСlО3 → 2КСl + ЗО2

С6Н12О6 + 6О2 → 6СО2↑+ 6Н2О

Свидетельством необратимости реакции может служить выделение в качестве продуктов реакции газообразного вещества, осадка или малодиссоциирующего соединения, чаще всего воды.

Классификация химических реакций по наличию катализатора

С этой точи зрения выделяют каталитические и некаталитические реакции.

Катализатором называют вещество, ускоряющее ход химической реакции. Реакции, протекающие с участием катализаторов, называются каталитическими. Протекание некоторых реакций вообще невозможно без присутствия катализатора:

2H2O2 = 2H2O + O2 ↑ (катализатор MnO2)

Нередко один из продуктов реакции служит катализатором, ускоряющим эту реакцию (автокаталитические реакции):

MeO+ 2HF = MeF2 + H2O, где Ме – металл.

Примеры решения задач

Решение уравнений по фото онлайн

Один из элементов математики — это уравнения. Они встречаются на всех этапах: от начальной алгебры до высшей математики, а также применяются и в других науках. Уравнения являются основной многих теорий в разнообразных дисциплинах. Поэтому решать их учат уже в школе, и с каждым классом они становятся всё сложнее, и сложнее.

Решать их не всем по зубам. Даже имея понятное объяснение в учебнике и квалифицированного педагога, перед  определёнными примерами некоторые ученики оказываются в тупике. Поэтому в данной статье мы рассмотрим решение простых и сложных уравнений по фотографии в режиме онлайн. Расскажем о способах, которые легко и качественно помогут определить неизвестные числа любого примера.

Однако, всё же, рекомендуем использовать описанные приложения не для получения решения задач, а для проверки своей работы, чтобы убедиться, что она решена правильно. Ведь упражнения, которые вам задают выполнить в учебном заведении, понадобится вам в будущем на контрольных работах и экзаменах, и важно научиться решать их самому, ведь доступа к смартфону у вас, возможно, не будет.

Математический онлайн-сканер по фото

Одно из самых качественных приложений подобного рода, заслужило хорошее оценку пользователей и имеет большое количество скачиваний. Подойдёт для устройств под управлением Android.

К функциям и достоинствам этого инструмента можно отнести следующее:

  • Умеет решать как простые, так и сложные уравнения.
  • Ему под силу не только уравнения, но и многие другие математические задачи.
  • Воспринимает задачи по фото — достаточно навести камеру и сфотографировать.
  • Уравнение можно ввести числами в калькулятор уравнений.
  • Пошагово расписывает решение уравнения, а не только даёт конечный ответ.
  • Имеет встроенные простой и тригонометрические калькуляторы.
  • Есть множество дополнительных утилит для разных задач, не только по математике, но и тригонометрии, химии, физике и другим наукам.
  • Абсолютно бесплатно и минимум рекламы.

Присутствуют и недостатки — интерфейс только на английском языке. Однако большинство задач можно решить и не зная языка. Поэтому этот минус можно легко нивелировать.

Итак, скачайте приложение для Android можно из Google Play. После установки и запуска нажмите кнопку «Start«.

Перед вами сразу появится камера, готовая к фотографированию уравнения, которое вы не можете решить. Наведите объектив на уравнение, чтобы оно целиком попало в квадрат с синей границей, и нажмите на круглую кнопку снизу, чтобы фотографировать. С помощью перетаскивания вы можете менять границы.

После анализа фото появится версия распознанного уравнения. Здесь желательно проверить, правильно ли приложение распознало все числа и знаки. Если не правильно, то нужно переделать фото, иначе решение получится некорректным. А если правильно, то можно нажать на «Solve«.

Через пару мгновений вы увидите пошаговое решение этого уравнения и итоговый ответ к нему. Желательно проверить решение самому, прежде, чем применять его.

Внизу вы увидите иконки с вкладками с дополнительными функциями, которые тоже могут быть вам полезны. Первая кнопка — это фото-сканер уравнений, который был описан выше. А вторая — калькулятор чисел.

Жестом вверх можно открыть тригонометрический калькулятор.

Третья кнопка — калькулятор уравнений, который поможет их решить.

И четвёртая — дополнительные утилиты.

Вам это может быть интересно: Программа распознавания лиц по фото онлайн.

Замечательное приложение, которое справляется с поставленной задачей не хуже, чем предыдущее. Имеются версии для iOs и Android. Это условно-бесплатная программа, и главный недостаток бесплатной версии — отсутствие шагов решения. То есть приложение выдаст только результат с кратким ходом решения. Но этого может вполне хватить для того, чтобы сверить правильность своего ответа на уравнение.

Вот какие функции и возможности имеются:

  • В платной версии есть пошаговые решения и отсутствует реклама. В бесплатной — краткое решение и итоговый ответ, есть немного рекламы. А пошаговое присутствует только в некоторых простых задачах.
  • Умеет решать задачи широкого спектра — от начальной алгебры до высшей математики, включая химические задачи, а также построение графиков и многое другое.
  • Уравнение для решения можно ввести как онлайн через фото, так и вручную.
  • Предлагается несколько методов решения уравнений, если это возможно.
  • Присутствует русский язык.

Скачать Mathway можно из официальных магазинов приложений для Android и iOs. После запуска вы увидите страницу, похожую на чат.

Первым делом здесь следует нажать на три линии вверху слева, чтобы открыть меню задач. В них вы можете познакомиться со всем спектром алгоритмов и выбрать область уравнений, которые сейчас хотите решить по фотографии.

Выберите нужную область задач, а затем загрузите само уравнение в приложение онлайн. Сделать это можно как вручную с помощью клавиатуры, так и через фото. Чтобы сделать решение, в поле ввода нажмите на иконку в виде фотоаппарата.

Откроется камера. Наведите объектив на уравнение так, чтобы оно оказалось в центре экрана и нажмите на белую кнопку, чтобы сфотографировать.

После этого вам нужно будет с помощью границ отметить то уравнение, которое вы хотите решить по фото. Если сфотографировалось несколько задач, то выделить нужно только одну. Двигать границы можно жестом перетаскивания. Когда всё будет готов, нажмите на иконку в виде самолётика внизу.

Если заданное вами уравнение можно решить несколькими методами, то вам будет предложен выбор метода. Если только одним, то вы сразу получите ответ. Также для некоторых простых уравнений может быть предложено и пошаговое решение даже в бесплатной версии.

Если вы хотите приобрести платную версию Mathway, то нажмите на шестерёнку вверху справа, а потом «Расширить«.

Это может быть полезным: Найти вещь по фото в Интернете.

Замечательное приложение с высокой оценкой пользователей, хорошими отзывами, русским языком и пошаговыми решениями. Полностью бесплатный инструмент, в котором нет ни одной рекламы, а также есть версии для Android и iOs. У Photomath есть официальный сайт https://photomath.com/ru/, на котором можно более подробно ознакомиться с ним.

К функциями и достоинства Photomath можно отнести следующие аспекты:

  • Решение любых уравнений по фотографии прямо в онлайн режиме может проходить по нескольким методам, если это возможно.
  • Показывает ход решения и итоговый ответ.
  • Можно ввести задачу как с помощью фото методом сканирования, так и вручную через клавиатуру.
  • Хранит историю решений.
  • Присутствует русский и многие другие языки.

Итак, чтобы начать пользоваться Photomath, установите его на своё устройства под управлением iOs или Android, и запустите. Вам понадобится выбрать желаемый язык, а потом нажмите «Поехали«.

 

Затем появится презентация работы программы, которую вы можете либо просмотреть, либо нажать «Пропустить«.

После этого откроется камера. Вам нужно навести объектив на уравнение так, чтобы оно оказалось в красной рамке. Вы можете двигать границы касанием. Когда уравнение окажется в прямоугольнике, нажмите на красную кнопку снизу, чтобы распознать его для решения.

Через пару мгновений вы увидите решение и ответ. Если методов решения может быть несколько, то будут приведены все возможные варианты. Например, уравнение из этого примера можно решить ещё и графиком и он тоже есть. Вы можете нажать на иконку в виде карандаша, чтобы отредактированы распознанную задачу, если приложение сделало это неверно.

Нажмите «Показать шаги по решения«, чтобы увидеть более подробно.

Если вам нужно ещё подробнее, то нажмите «Пояснить этапы«.

 

Кроме этого можно открыть историю всех решений, которые проводились ранее. Для этого нужно нажать на кнопку вверху справа на начальной странице.

А калькулятор можно открыть с помощью кнопки внизу слева.

Итак, выше были рассмотрены приложения, которые по фотографии могут решать уравнения, и у всех примерно одинаковый алгоритм работы.

Перед использованием этих инструментов вам следует помнить о некоторых вещах:

  • Правильность ответа зависит от качества фото, поэтому старайтесь фотографировать уравнения в хорошем свете и так, чтобы в объективе было только одно уравнение.
  • Распознавать лучше напечатанные уравнения, чем рукописные.
  • После распознавания проверяйте правильность цифр и знаков.
  • После получения результата проверяйте его.

Автор Рамиль Опубликовано Обновлено

Редактор формул

Вставка уравнения с помощью редактора формул

    На вкладке Вставка в группе Текст нажмите кнопку Объект.

  1. В диалоговом окне Объект откройте вкладку Создание.

  2. В поле Тип объекта выберите значение Microsoft Equation 3.0 и нажмите кнопку ОК.

  3. Измените уравнение с помощью символов, шаблонов и структур на панели инструментов Формула.

  4. Чтобы вернуться к документу, в Word, Excel или Outlook щелкните в любом месте документа.

    Чтобы вернуться к презентации в PowerPoint, в меню Файлредактора формул щелкните Выход и возврат к презентации.

Изменение уравнения с помощью редактора формул

Если вы использовали редактор формул для вставки уравнения, изменить его также можно с помощью этого редактора.

  1. Дважды щелкните уравнение, которое вы хотите изменить.

  2. Чтобы вернуться к документу, в Word, Excel или Outlook щелкните в любом месте документа.

    Чтобы вернуться к презентации в PowerPoint, в меню Файлредактора формул щелкните Выход и возврат к презентации.

Вставка уравнения с помощью редактора формул

  1. На вкладке Вставка в группе Текст нажмите кнопку Объект.

  2. В диалоговом окне Объект откройте вкладку Создание.

  3. В поле Тип объекта выберите значение Microsoft Equation 3.0.

    Если редактор уравнений недоступен, возможно, потребуется установить его.

    Установка редактора формул

    1. Закройте все программы.

    2. На панели управления щелкните Установка и удаление программ.

    3. В поле Установленные программы выберите Microsoft Office <выпуск> 2007 и нажмите кнопку Изменить.

    4. На странице Изменение установленного пакета Microsoft Office <suite> 2007. выберите команду Добавить или удалить компонентыи нажмите кнопку продолжить.

    5. Щелкните стрелку рядом с названием Редактор формул и выберите Запускать с моего компьютера.

    6. Нажмите кнопку Продолжить.

    7. После того как вы закончите установку редактора формул, перезапустите приложение Office, которое вы используете.

  4. Измените уравнение с помощью символов, шаблонов и структур на панели инструментов Формула.

  5. Чтобы вернуться к документу, в Word, Excel или Outlook щелкните в любом месте документа.

    Чтобы вернуться к презентации в PowerPoint, в меню Файлредактора формул щелкните Выход и возврат к презентации.

Изменение уравнения с помощью редактора формул

Если вы использовали редактор формул для вставки уравнения, изменить его также можно с помощью этого редактора.

  1. Дважды щелкните уравнение, которое вы хотите изменить.

  2. Измените уравнение с помощью символов, шаблонов и структур на панели инструментов Формула.

  3. Чтобы вернуться к документу, в Word, Excel или Outlook щелкните в любом месте документа.

    Чтобы вернуться к презентации в PowerPoint, в меню Файлредактора формул щелкните Выход и возврат к презентации.

Химические уравнения.

Тренажер для подготовки к ОГЭ. Ответы — Учебник 2021 — 2022 год

Авторы: Зыкова Елена Викторовна

Издательство: Феникс

Химические уравнения. Тренажер для подготовки к ОГЭ

«

Книга содержит наиболее полный и разнообразный набор химических уравнений по всем разделам курса химии основной общей школы. Цель пособия — помочь школьникам научиться составлять химические уравнения разных типов для всех классов неорганических и некоторых органических соединений, для соединений всех естественных семейств химических элементов. Пособие позволяет гарантированно улучшить качество знаний, так как с его помощью можно тщательно разобрать и закрепить ключевые навыки по всем изучаемым темам курса химии. Задания удобно структурированы. Благодаря этому пособие может быть использовано на каждом уроке, что позволит решить проблему низкой накопляемости оценок. Многовариантность обобщающих заданий по темам позволит использовать пособие для текущего тематического объективного контроля знаний. Издание окажет неоценимую помощь ученикам и их педагогам при подготовке к ОГЭ по химии. С помощью этого пособия многие школьники смогут успешно сдать экзамен на высокий балл и в дальнейшем при сдаче ЕГЭ показать достойный уровень знаний.

»

На этой странице вы можете бесплатно скачать правильные ответы к новому сборнику для 1 полугодия и 2 полугодия обучения в школе. Новый сборник — решебник предназначен для учащихся, учителей школы и родителей, которые хотят помочь своим детям освоить предмет на хорошую оценку! Надеемся, что новые задания из сборника ГДЗ подойдут для следующего 2023 — 2024 учебного года. Полную версию учебника с ответами можно бесплатно скачать в формате ВОРД или PDF и потом распечатать на принтере, а так же читать онлайн. Также здесь можно скачать и распечатать ответы для родителей на домашнее задание, примеры, решения, страница, вопросы, пояснения и объяснения к онлайн заданиям из нового учебника.

Купить этот сборник недорого наложенным платежом за наличный или безналичный расчет с доставкой можно в Интернет-магазине или просто нажать кнопку КУПИТЬ

Официальный сайт. 2021 — 2022 учебный год. Открытый банк заданий. Полная версия. КДР. РДР. Тренажер. ВПР. ФИПИ ШКОЛЕ. ФГОС. ОРКСЭ. МЦКО. ФИОКО. ОГЭ. ЕГЭ. ГИА. Школа России. Школа 21 век. ГДЗ. Решебник. Перспектива. КРС. Школа 2100. Таблица. Планета знаний. Страница. Россия. Беларусь. Казахстан. РБ

Вид поставки: Электронная книга. Лицензия. Полная версия издательства с картинками

Способ доставки: электронная доставка, наложенный платеж

Язык книги: Русский

Варианты формата книги: Word, PDF, TXT, EPUB, FB2, PDF, MOBI, DOC, RTF, DJVU, LRF

Категория: Учебная, методическая литература и словари | Книги для школы | Подготовка к ОГЭ | ОГЭ. Химия

 

СКАЧАТЬ ОТВЕТЫ  |  КУПИТЬ  |   ЧИТАТЬ ОНЛАЙН  |  ОТЗЫВЫ  |   ОБСУДИТЬ

 

Калькулятор химических реакций онлайн — EndMemo

Н 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Ли Быть ( ) Б С Н О Ф Не
Нет мг Ал Си П С Кл Ар
К Sc Ти В Кр Мн Fe Ко Никель Медь Цинк Га Ге Как Се руб. Кр
руб. Старший Зр 96″> Мо Тс Ру палладий Аг CD В Сн Сб Те Хе
Цс Ба Лас Хф Та Вт Ре Ос Ир Золото рт.ст. Тл Свинец Би ПО В Рн
Пт Ра Ас РФ Дб Сг Бх Гс Мт Дс Рг Сп
Лас Се Нд вечера см ЕС Гд Тб Дай Хо Эр тм Ыб Лу
Ас Ас Че Па У Нп Пу Ам см Бк См. Эс FM Мд Нет Лр

Калькулятор химических реакций


Этот балансировщик химических уравнений может помочь вам сбалансировать несбалансированное уравнение.

Этот балансировщик также может помочь вам проверить, сбалансировано уравнение или нет, таким образом, вы можете отредактировать уравнение и проверить его баланс.

Балансировщик чувствителен к регистру.

Ниже приведены некоторые примеры формата ввода уравнения:
1. h3 + O2 = h3O
2. 2h3 + O2 = 2h3O
3. CaCl2 + 2AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgCl

Калькулятор чистых ионных уравнений | ПротонсТалк

Чистый калькулятор ионных и ионных уравнений — это бесплатный онлайн-инструмент, который показывает структуру, константу равновесия, сбалансированное уравнение, свойства вещества с химическими формулами и названиями. Калькулятор сбалансированного чистого ионного уравнения делает прогнозирование быстрым и легким и отображает ответ за доли секунды.

Как пользоваться калькулятором чистых ионных уравнений?

Метод использования калькулятора уравнения ионной сети следующий:

1:  Введите химическое уравнение в поле «Введите химическое уравнение».
2:  Теперь нажмите кнопку «Баланс», чтобы получить уравнение выравнивания.
3: Наконец, для указанного химического уравнения появится окно с выводом.

Формат ввода

Входное уравнение должно быть в следующем формате

Fe + Cl2 -> FeCl3

Выход

Вывод калькулятора:

  1. сбалансированное уравнение
  2. Структура
  3. (как Льюиса, так и скелетные)
  4. Имена реагентов и продуктов
  5. Энтальпика
  6. Энтальпия, энтальпия, энтальпия, энтропия, Гиббс Свободная энергия
  7. Уравновешивание пребывания
  8. Скорость реакции
  9. Свойства вещества

Что такое химическое уравнение?

Химическое уравнение интерпретируется как символическое представление химической реакции, где реагенты написаны слева, а продукты написаны справа. Реагенты и продукты разделены стрелками. Каждое уникальное вещество в химической реакции разделено знаком плюс (+).
Пример: Al + HCl → AlCl 3  + H 2

Пример:-

Вопрос: Сбалансируйте данное химическое уравнение: CH 4  + O 2  → CO 2  + H 2 O

Решение: Сбалансированное уравнение для данного химического уравнения:

Оформить заказ на другие научные калькуляторы от Protonstalk

Что такое сбалансированное чистое ионное уравнение?

Совокупные ионные уравнения в основном представляет собой уравнение, сбалансированное по массе и заряду.Здесь
1. Балансировка по массе означает, что массы каждого элемента равны по обеим сторонам уравнения.
2. Балансировка по заряду заключается в том, что общий заряд должен быть одинаковым в обеих частях уравнения.

В чем разница между полным ионным уравнением и суммарным ионным уравнением?

Основное отличие состоит в том, что результирующее ионное уравнение показывает только те химические соединения, которые участвуют в реакции , тогда как полное ионное уравнение также включает ионы-наблюдатели .

10.6. Задача химического уравнения — Создание и запуск документации курса Open edX


Примечание

EdX не поддерживает этот тип проблемы.

Тип задачи с химическим уравнением позволяет учащемуся вводить текст, который представляет химическое уравнение в текстовом поле. Система преобразует этот текст в химическое уравнение под текстовым полем. Оценщик оценивает ответ учащегося с помощью скрипта Python, который вы создаете и встраиваете в проблема.

Примечание

Вы можете сделать калькулятор доступным для учащихся на каждом уроке. страница блока. Дополнительные сведения см. в разделе Инструмент калькулятора.

В задачах с химическими уравнениями

для создания формул используется MathJax. Для большего информацию об использовании MathJax в Studio см. в разделе Использование MathJax для математики.

Чтобы создать приведенную выше задачу по химическому уравнению, выполните следующие действия.

  1. В блоке, где вы хотите создать проблему, выберите Проблема в разделе Добавить новый компонент , а затем выберите вкладку Дополнительно .

  2. Выберите Пустая расширенная проблема .

  3. В появившемся компоненте выберите Edit .

  4. В редакторе компонентов вставьте приведенный ниже код.

  5. Выбрать Сохранить .

10.6.1.1. Пример кода задачи химического уравнения

 <проблема>
  <начальный текст/>
  

В некоторых задачах может потребоваться конкретное химическое уравнение. Потренируйтесь, записав следующую реакцию в поле ниже.-

10.6.2.1. Шаблон

 <проблема>
  <начальный текст/>
  

Текст проблемы

<пользовательский ответ> <тип ответа="loncapa/python"> if chemcalc.chemical_equations_equal(submission[0], 'ТЕКСТ, ПРЕДСТАВЛЯЮЩИЙ ХИМИЧЕСКОЕ УРАВНЕНИЕ'): правильно = ['правильно'] еще: правильно = ['неверно'] <решение> <дел>

Заголовок решения или пояснения

Текст решения или объяснения


Copyright © 2022, edX Inc.

Эти работы от edX Inc. находятся под лицензией Creative Commons Attribution-ShareAlike 4.0 International License.

Химические весы: Химия: TI Science Nspired

Категория Описание Разрешить
Аналитические и эксплуатационные файлы cookie Эти файлы cookie, в том числе файлы cookie из Google Analytics, позволяют нам распознавать и подсчитывать количество посетителей на сайтах TI, а также отслеживать, как посетители перемещаются по нашим сайтам.Это помогает нам улучшить работу сайтов TI (например, упрощая поиск информации на сайте).
Рекламные и маркетинговые файлы cookie Эти файлы cookie позволяют размещать рекламу на основе интересов на сайтах TI и сторонних веб-сайтах с использованием информации, которую вы предоставляете нам при взаимодействии с нашими сайтами.Объявления на основе интересов отображаются для вас на основе файлов cookie, связанных с вашими действиями в Интернете, такими как просмотр продуктов на наших сайтах. Мы также можем передавать эту информацию третьим лицам для этих целей. Эти файлы cookie помогают нам адаптировать рекламные объявления, чтобы они лучше соответствовали вашим интересам, управлять частотой, с которой вы видите рекламу, и понимать эффективность нашей рекламы.
Функциональные файлы cookie

Эти файлы cookie помогают определить, кто вы, и хранить информацию о вашей деятельности и учетной записи, чтобы обеспечить расширенные функциональные возможности, включая более персонализированный и актуальный опыт на наших сайтах.Если вы не разрешите использование этих файлов cookie, некоторые или все функции и службы сайта могут работать неправильно.

Если вы не разрешите использование этих файлов cookie, некоторые или все функции и службы сайта могут работать неправильно.

Файлы cookie социальных сетей Эти файлы cookie позволяют идентифицировать пользователей и контент, связанный с онлайн-социальными сетями, такими как Facebook, Twitter и другие платформы социальных сетей, и помогают TI улучшить охват социальных сетей.
Строго необходимо Эти файлы cookie необходимы для работы сайтов TI или для выполнения ваших запросов (например, для отслеживания того, какие товары вы положили в свою корзину на TI.com, для доступа к безопасным областям сайта TI или для управления настроенными настройки файлов cookie). Всегда включен

Калькулятор уравнений балансировки | Баланс химического уравнения

Здесь мы даем 5 простых шагов, чтобы сбалансировать любое химическое уравнение.Следуйте этим рекомендациям и сбалансируйте свое уравнение легко и быстро.

  • Подсчитайте количество атомов в каждой части уравнения
  • Проверьте коэффициенты атомов и добавьте любое число n в качестве коэффициента для требуемых атомов, чтобы сбалансировать уравнение.
  • Разрешается только ставить коэффициент перед реагентом или продуктом, но нельзя изменять нижние индексы элементов.
  • После сложения коэффициентов один раз проверьте, чтобы количество атомов в левой части было равно количеству атомов в правой части.
  • Измените коэффициенты для требуемых атомов, чтобы сбалансировать уравнение.
  • Когда вы имеете дело с многоатомными ионами, рассматривайте каждый многоатомный ион как один элемент.
  • Добавьте к этим элементам коэффициенты, чтобы получить сбалансированное уравнение.
  • Иногда подсчитайте все атомы в химическом уравнении, даже если оно содержит многоатомные ионы, и добавьте к нему коэффициенты, чтобы получить сбалансированное уравнение.

Пример

Вопрос: Уравновесьте это уравнение: CaCl 2 + AgNO 3 → Ca(NO 3 ) 2 + AgCl?

Решение:

Данное несбалансированное уравнение равно

CaCl 2 + AgNO 3 → Ca(NO 3 ) 2 + AgCl

Запишите количество атомов в каждом элементе

Левая сторона имеет Ca=1, Cl= 2, Ag= 1, N= 1, O= 3

Правая сторона имеет Ca= 1, Cl= 1, Ag= 1, N= 2, O= 6

Атомы азота, хлора и кислорода не сбалансированы.

Добавьте 2 порции AgNO 3 и AgCl.

Левая сторона имеет Ca=1, Cl= 2, Ag= 1*2 = 2, N= 1*2 = 2, O= 3*2 = 6

Правая сторона имеет Ca= 1, Cl= 1*2 = 2, Ag= 1*2 = 2, N= 2, O= 6

Наконец, уравнение сбалансировано.

CaCl 2 +2 AgNO 3 → Ca(NO 3 ) 2 + 2AgCl

Онлайн калькулятор.guru — лучшее место, где вы можете найти калькуляторы различных математических, физических и химических концепций. Взгляните на них и используйте, когда это необходимо, чтобы получить мгновенные результаты.

Калькулятор и балансировщик химических реакций — Бесплатный онлайн-калькулятор

Химия – одна из важнейших отраслей естествознания. Хотя это часто считается сложной и монотонной дисциплиной, на самом деле все обстоит иначе. Химия очень практична, логична и так или иначе ценна во всех аспектах нашей жизни. Законы химии диктуют многие природные явления, происходящие вокруг нас, будь то пылающее солнце над головой, облака, извержения вулканов, фотосинтез и даже наши собственные тела. В нашей повседневной жизни химия играет жизненно важную роль в таких областях, как уборка, приготовление пищи и медицина. Сегодня это стало еще более актуальным из-за спроса на экологически чистые продукты и процедуры.

Разве не увлекательно думать, что в нашем теле происходят миллионы химических реакций, когда мы бежим, сидим, едим или даже просто дышим? Таким образом, знание химии необходимо для студентов, стремящихся стать врачами, фармацевтами, физиками, диетологами, геологами или агрономами.Основы химии основаны на математике и логике. Таким образом, нужно быть сильным в этих областях, чтобы понимать химические реакции и свойства. Например, химические уравнения используются для представления того, как происходит химическая реакция. Эти уравнения должны быть сбалансированы, чтобы подчиняться законам сохранения массы и энергии.

Сбалансировать химическое уравнение иногда может быть довольно сложной и трудоемкой задачей. Если вы столкнулись с трудностями с тем же самым или просто не хватает времени, вы можете попробовать использовать калькулятор химических уравнений для балансировки уравнения.Вы можете положиться на него, чтобы получить быстрые и точные результаты. Давайте подробнее рассмотрим особенности этого уникального балансировщика и калькулятора химических уравнений.

Что такое химическое уравнение?

Прежде чем читать о калькуляторе химических уравнений, давайте сначала разберемся, что такое химическое уравнение. В химии уравнение — это в основном символическое представление химической реакции. По закону сохранения массы атомы не образуются и не разрушаются в ходе химической реакции.Во время химической реакции происходит перегруппировка атомов. В химическом уравнении реагенты и продукты условно показаны слева и справа от стрелки соответственно.

Согласно законам сохранения массы и заряда, как количество атомов каждого типа, так и общий заряд должны быть одинаковыми в обеих частях сбалансированного химического уравнения. Единственная разница в каждой части уравнения заключается в расположении атомов для образования ионов или молекул.Это связано с тем, что в реакции обычно связи реагентов разрываются, и новые связи должны давать продукты. Если количество атомов каждого вида в двух частях уравнения различно, то реакция неуравновешенная. В результате он не может правильно представить, что происходит во время реакции.

Например, рассмотрим приведенный ниже пример:

CH 4 + Cl 2 → CCl 4 + HCl

Сбалансированное химическое уравнение для приведенной выше реакции:

CH 4 + 4Cl 2 → CCl 4 + 4HCl

Используя химическое уравнение, мы также можем определить константу равновесия реакции (K eq ).Он определяется как значение коэффициента реакции в состоянии химического равновесия. K eq реакции формулируется как количество продуктов, деленное на количество реагентов. Здесь каждое количество выражено либо концентрацией, либо парциальным давлением, возведенным в степень его коэффициента в сбалансированном химическом уравнении.

Существует множество способов вручную сбалансировать химическое уравнение. Однако эти методы, как правило, требуют много времени, а иногда и сложны.Калькулятор химических уравнений очень полезен для студентов, преподавателей и ученых, которым необходимо точно и быстро сбалансировать химическое уравнение.

Что такое калькулятор химических уравнений?

Калькулятор химических уравнений — это полезный онлайн-инструмент, который может точно сбалансировать данное химическое уравнение за считанные секунды. Помимо этого, он также способен отображать химическую структуру и свойства данного вещества, а также его химическое название и формулу.Он может даже отображать для вас константу равновесия (K eq ) реакции. Этот полезный инструмент можно использовать совершенно бесплатно, и к нему можно получить доступ из любой точки мира, если у вас есть работающее подключение к Интернету.

Как пользоваться калькулятором химических уравнений?

Вы можете использовать калькулятор химических уравнений, выполнив простые шаги, указанные ниже:

  • Откройте калькулятор и введите требуемое химическое уравнение в поле ввода.
  • Нажмите кнопку Баланс.

В течение нескольких секунд калькулятор отобразит сбалансированное химическое уравнение в новом окне вместе с константой равновесия, химическими структурами и формулами участвующих элементов и соединений.

Калькулятор химических уравнений был запрограммирован с использованием современного алгоритма, чтобы обеспечить точные результаты за короткое время. Настоятельно рекомендуется как новичкам, так и профессионалам.

Как сбалансировать химические уравнения: 3 простых шага

Химическое уравнение говорит вам, что происходит во время химической реакции. Сбалансированное химическое уравнение имеет правильное количество реагентов и продуктов, чтобы удовлетворять закону сохранения массы.

В этой статье мы поговорим о том, что такое химическое уравнение, как сбалансировать химические уравнения, и приведем несколько примеров, которые помогут вам в практике балансировки химических уравнений.

 

Что такое химическое уравнение?

Проще говоря, химическое уравнение говорит вам, что происходит в химической реакции . Вот как выглядит химическое уравнение:

Fe + O2 → Fe2O3

В левой части уравнения находятся реагенты. Это материалы, с которыми вы начинаете химическую реакцию.

В правой части уравнения находятся продукты. Продукты – это вещества, полученные в результате химической реакции.

Чтобы химическая реакция была правильной, она должна удовлетворять так называемому закону сохранения массы, который гласит, что масса не может быть создана или уничтожена во время химической реакции. Это означает, что каждая часть химического уравнения должна иметь одинаковую массу, потому что количество массы нельзя изменить.

Если в вашем химическом уравнении массы в левой и правой частях уравнения разные, вам необходимо сбалансировать химическое уравнение.

 

Как сбалансировать химические уравнения — объяснение и пример

Сбалансировать химические уравнения означает, что вы пишете химическое уравнение правильно, чтобы с каждой стороны стрелки было одинаковое количество массы.

В этом разделе мы объясним, как сбалансировать химическое уравнение, используя пример из реальной жизни, химическое уравнение, возникающее при ржавчине железа:

Fe + O 2 → Fe 2 O 3

 

 

№ 1: Идентификация продуктов и реагентов

Первым шагом в балансировке химического уравнения является определение реагентов и продуктов. Помните, что ваши реагенты находятся в левой части вашего уравнения. Продукты находятся на правой стороне.

Для этого уравнения нашими реагентами являются Fe и O 2 . Наши продукты: Fe 2 и O3.

 

#2: Напишите количество атомов

Далее вам нужно определить, сколько атомов каждого элемента присутствует в каждой части уравнения. Это можно сделать, просмотрев индексы или коэффициенты. Если нет ни индекса, ни коэффициента, то у вас есть просто один атом чего-то.

Fe + O 2  → Fe 2 O 3

Со стороны реагента у нас есть один атом железа и два атома кислорода.

Со стороны продукта у нас есть два атома железа и три атома кислорода.

Когда вы записываете количество продуктов, вы видите, что уравнение не сбалансировано, потому что количество каждого атома на стороне реагента и на стороне продукта различно.

Это означает, что нам нужно добавить коэффициенты, чтобы сделать это уравнение сбалансированным.

 

#3: Добавление коэффициентов

Ранее я упоминал, что есть два способа узнать, сколько атомов определенного элемента содержится в химическом уравнении: по индексам и по коэффициентам.

Когда вы уравновешиваете химическое уравнение, вы меняете коэффициенты. Вы никогда не меняете индексы.

Коэффициент — это множитель целого числа. Чтобы сбалансировать химическое уравнение, вы добавляете эти множители целых чисел (коэффициенты), чтобы убедиться, что с каждой стороны стрелки находится одинаковое количество атомов.

Вот что важно помнить о коэффициентах: они применяются к каждой части продукта. Например, возьмите химическое уравнение воды: h3O. Если вы добавили коэффициент, чтобы получить 2H 2 O, то коэффициент умножается на все присутствующие элементы. Итак, 2H 2 O означает, что у вас есть четыре атома водорода и два атома кислорода. Вы не просто умножаете первый присутствующий элемент.

Итак, в нашем химическом уравнении (Fe + O 2  → Fe 2 O 3 ) любой коэффициент, который вы добавляете к произведению, должен отражаться реагентами.

Давайте посмотрим, как сбалансировать это химическое уравнение.

Со стороны продукта у нас есть два атома железа и три атома кислорода. Сначала займемся железом.

При первом взгляде на это химическое уравнение вы можете подумать, что что-то вроде этого работает:

2Fe + O 2  → Fe 2 O 3

В то время как это уравновешивает атомы железа (оставляя по два с каждой стороны), кислород все еще несбалансирован. Это означает, что нам нужно продолжать поиски.

Взяв сначала железо, мы знаем, что будем работать с числом, кратным двум, поскольку на стороне продукта присутствуют два атома железа.

Зная, что использование двух в качестве коэффициента не сработает, давайте попробуем следующее кратное двум: четыре.

4Fe + O 2  → 2Fe 2 O 3

Это создает баланс для железа, имея по четыре атома с каждой стороны уравнения. Кислород еще не совсем сбалансирован, но со стороны продукта у нас есть шесть атомов кислорода.Шесть кратно двум, поэтому мы можем работать с ним на стороне реагента, где присутствуют два атома кислорода.

Это означает, что мы можем написать наше сбалансированное химическое уравнение следующим образом:

4Fe + 3O 2  → 3Fe 2 O 3

 

 

3 отличных источника по практике балансировки химических уравнений

Есть много мест, где вы можете попрактиковаться в балансировке химических уравнений онлайн.

Вот несколько мест с практическими задачами, которые вы можете использовать:

 

Уравновешивание химических уравнений: основные выводы

Уравновешивание химических уравнений кажется сложным, но на самом деле это не так уж и сложно!

Ваша главная цель при балансировке химических уравнений — убедиться, что по обе стороны стрелки химического уравнения находится одинаковое количество реагентов и продуктов.

 

Что дальше?

Ищете другие руководства по химии ? У нас есть статьи, в которых рассматриваются шесть примеров физических и химических изменений, 11 правил растворимости и константа растворимости (K sp ), а также информация об AP Chem, IB Chemistry и Regents Chemistry.