Относительно атомная масса: Относительная атомная масса

Содержание

Формула атомной массы элемента в химии

Определение и формула атомной массы

Массы атомов и молекул очень малы, поэтому в качестве единицы измерения удобно выбрать массу одного из атомов и выражать массы остальных атомов относительно нее. Именно так и поступал основоположник атомной теории Дальтон, который составил таблицу атомных масс, приняв массу атома водорода за единицу.

До 1961 года в физике за атомную единицу массы (а.е.м. сокращенно) принимали 1/16 массы атома кислорода ¹⁶О, а в химии – 1/16 средней атомной массы природного кислорода, который является смесью трех изотопов. Химическая единица массы была на 0,03% больше, чем физическая.

В настоящее время за в физике и химии принята единая система измерения. В качестве стандартной единицы атомной массы выбрана 1/12 часть массы атома углерода ¹²С.

1 а.е.м. = 1/12 m(¹²С) = 1,66057×10^-27 кг = 1,66057×10^-24 г.

При расчете относительной атомной массы учитывается распространенность изотопов элементов в земной коре. Например, хлор имеет два изотопа ³⁵Сl (75,5%) и ³⁷Сl (24,5%).Относительная атомная масса хлора равна:

A_r(Cl) = (0,755×m(³⁵Сl) + 0,245×m(³⁷Сl)) / (1/12×m(¹²С) = 35,5.

Из определения относительной атомной массы следует, что средняя абсолютная масса атома равна относительной атомной массе, умноженной на а.е.м.:

m(Cl) = 35,5 ×1,66057×10^-24 = 5,89×10^-23 г.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

Химическая формула.

Относителная атомная и молекулярная масса

Химическая формула – это условная запись, выражающая количественный и качественный состав вещества.

Качественный состав показывается с помощью символов химических элементов, а количественный – с помощью индексов.

Индекс – число атомов данного химического элемента в формуле вещества.

Формула воды Н₂О. Что же показывает формула воды?

Посмотрите, в её составе атомы Н (химический символ водорода Н) и атомы О (химический символ кислорода О). Кроме того, в формуле есть цифра 2, которая стоит справа от химического символа, её называют индексом. У кислорода индекс 1, но индекс 1 не пишется в формуле. Индекс показывает число атомов данного химического элемента в химической формуле.

С помощью химических формул мы можем судить о количественном и качественном составе веществ.

Рассмотрим молекулу кислорода. В её составе 2 атома кислорода (посмотрите, они одинаковы по цвету и размеру), что можно изобразить в виде формулы – О₂.

Другая молекула – это молекула воды, в её составе 2 атома водорода и 1 атом кислорода. Это выражается в формуле Н₂О.

Третья формула отображает состав двух молекул воды, что можно выразить в виде формулы 2Н₂О. Двойка перед химической формулой отражает число молекул. Эта цифра называется коэффициентом.

Состав вещества

Например, нужно записать в виде формулы 3 молекулы углекислого газа, значит эта формула будет иметь вид 3СО

2, пять атомов водорода, то 5Н.

Массы атомов очень малы. И для простоты расчётов ввели относительную величину. За эталон сравнения взяли 1/12 часть массы атома углерода. Разделив массы атомов химических элементов на 1/12 часть массы атома углерода, получили значения относительных атомных масс, которая обозначается буквой Ar, где r означает «относительный» в переводе с английского. И раз эта величина относительная, то она не имеет единиц измерения. Значения относительных атомных масс приведены в периодической системе, и при расчётах округляются до целого значения. Например, относительная атомная масса фосфора 31, т.к. после 30 идёт цифра 9.

Рассмотрим, как определяется относительная молекулярная масса. Она обозначается буквой Mr, (

М, потому что молекулярная, r означает, что она относительная и также не имеет единиц измерения). Относительная молекулярная масса равна сумме относительных атомных масс химических элементов, образующих данную молекулу.

Например, вам необходимо рассчитать относительную молекулярную массу воды. В её состав входят 2 атома водорода и 1 атом кислорода, относительная молекулярная масса воды вычисляется как сумма относительных атомных масс водорода и кислорода с учётом индексов.

Mr (H₂O) = Ar (H) ∙ 2 + Ar (O) ∙ 1 = 1 ∙ 2 + 16 ∙ 1 = 18

Зная химическую формулу вещества можно рассчитать и массовые доли элементов в веществе с помощью следующей формулы:

ω(э) =

ɷ (э) – массовая доля элемента Э в веществе;

n – число атомов элемента Э в веществе;

Ar (Э) – относительная атомная масса элемента Э;

Mr (в-ва) – относительная молекулярная масса вещества.

Рассчитаем массовые доли водорода и кислорода в молекуле воды:

Относительную молекулярную массу мы находили ранее, она равна 18.

Массовая доля водорода равна:

ω(Н) = = 0,1111, или 11,11%

ω(О) = = 0,8889, или 88,89%

Сумма долей должна быть равна 1, а процентов 100, у нас эти показатели совпадают, значит, решение верно.

Масса атомная относительная — Энциклопедия по машиностроению XXL

Содержание компонентов во всех случаях, кроме специально оговоренных, дано в процентах по массе. Атомная масса приведена в относительных единицах. [c.6]

По отношению к атомной единице массы определяются атомные массы злементов, относительные молекулярные массы химических вешеств и массы ядер. Массы элементарных частиц обычно относят к массе электрона, равной ше = 9,1095 10″ кг = 9,1095 10-= г =

[c.308]

Ньютонова динамика может быть также успешно применена в кинетической теории газов и в небесной механике (однако, с учетом сказанного ниже).

Промахи в предсказании явлений появляются когда 1) относительные скорости (и) уже не являются малыми по сравнению со скоростью света (с) или 2) когда в рассмотрение вводятся массы атомных масштабов. Так как в лабораторных условиях высокие скорости могут быть достигнуты только для очень легких частиц, то эти два условия практически совпадают. Однако мы можем разделить их для целей анализа. Действительно, они представляют 1) границу, где ньютонова динамика должна быть заменена релятивистской динамикой, и 2) границу, где классическая динамика должна быть заменена квантовой динамикой. [c.12]

Относительные атомные массы (атомные веса) на 1962 г. [c.910]

Из формул (8.1) и (8.2) следует, что относительная атомная масса и относительная молекулярная масса — величины безразмерные и выражаются в безразмерных единицах. [c.48]

Классическая теория комбинационного рассеяния, как и всякого явления, связанного с излучением и поглощением света, конечно, недостаточна. Успехи этой теории связаны с относительно большими массами атомных ядер, благодаря чему многие особенности их колебаний правильно передаются уравнениями классической механики. Однако классическая теория объясняет не все закономерности комбинационного рассеяния света. В частности, она не может объяснить соотношения между интенсивностями соответственных красных и фиолетовых сателлитов. По классической теории [c.617]

Обычно вместо массы атома водорода используют обратную ей величину, которую называют числом Авогадро N 1 — 6,02 10 г Тогда, чтобы найти массу других атомов или молекул, нужно разделить их относительную атомную или молекулярную массу на число Авогадро. А число молекул N (или атомов, если вещество состоит не из молекул, а из атомов), содержащихся в М граммах вещества, выражается через число Авогадро так N = (М/р)ЛГд. Отсюда видно, что ЛАд есть число частиц, содержащихся в одном моле, т.е. в количестве вещества, масса которого М (в граммах —поскольку число Авогадро имеет размерность г Ъ численно равна его относительной молекулярной массе ц.

[c.34]

Будем называть спином момент импульса частицы относительно ее центра масс. Прецессия вектора момента импульса в магнитном поле представляет собой интересную задачу, имеющую важное значение для атомной физики, для физики твердого тела, для химии, биологии и геологии. [c.261]

Легко предсказать свойства нейтрино. В соответствии с законом сохранения электрического заряда и с тем, что нейтрино че ионизует атомов среды, через которую оно пролетает, заряд нейтрино должен быть равен нулю. Масса нейтрино тоже должна быть равна нулю (или во всяком случае много меньше массы электрона — см. п.З этого параграфа). Это связано с тем, что нейтрино уносит большую часть энергии р-распада. Из отсутствия ионизации следует также равенство нулю или чрезвычайная малость магнитного момента нейтрино. Спин нейтрино должен быть полуцелым. Это связано с тем, что характер спина (целый или полуцелый) атомного ядра определяется, как было показано в 4, массовым числом А.

В процессе р-распада А не меняется и, следовательно, характер спина ядра должен сохраняться. Вместе с тем вылетающий в результате р-распада электрон уносит с собой спин /г/2, что должно привести к изменению характера спина ядра. Противоречие устраняется, если приписать нейтрино полуцелый спин. Теоретический расчет формы р-спектра, сделанный в разных предположениях относительно значения спина нейтрино, показал, что его спин должен быть равен h /2. Проведенное рассуждение одинаково справедливо как для р—распада, так и для р+-распада. [c.144]

Так же как и относительная атомная масса, относительная молекулярная масса — величина безразмерная. Размер ее зависит от состава молекулы и определяется по формуле [c.206]

Ранее эта величина называлась атомным весом. Однако такое наименование неточно выражает смысл, который вкладывается в понятие относительная атомная масса . Происхождение термина атомный вес исторически объясняется тем, что раньше масса и вес отождествлялись. Аналогичное замечание должно быть отнесено и к понятию относительная молекулярная масса . [c.206]

Относительный дефект массы В, — величина, равная отношению дефекта массы к атомной единице массы [c.238]

Так как относительные атомные массы А, изотопов оказываются почти целочисленными, то разность А — А есть положительная пли отрицательная правильная дробь, значительно меньшая /г- [c.238]

В табл. 2.3 представлены рассчитанные по указанным формулам и экспериментальные данные для о, уд.п а В, а также Тал-Приведенные данные показывают, что для сравнительно тяжелых атомов экспериментальные и теоретические значения Ro, f/удл и В различаются очень мало. Различие между расчетом и экспериментом растет с уменьшением атомного номера элементов и объясняется пренебрежением кинетической энергией нулевых колебаний, вклад которой относительно больше для атомов малой массы. Другой важный вывод низкие значения энергии связи (удельные полные энергии кристаллов) объясняют низкие температуры плавления кристаллов инертных газов. [c.24]

Вторым, и значительно более мощным, источником энергии является гравитационное сжатие звезды. Масштаб высвобождаемой при сжатии гравитационной энергии можно оценить, сравнив удельную энергию связи нуклона в атомном ядре с энергией связи нуклона в гравитационном поле. Максимально возможная гравитационная энергия связи нуклона, как показывается в общей теории относительности, равняется его энергии покоя. Именно такой будет энергия связи у нуклона, находящегося на поверхности звезды, радиус которой равняется ее гравитационному радиусу Меньшей, но все еще намного превышающей ядерную будет энергия связи нуклона, находящегося на поверхности нейтронной звезды. Например, если масса последней равняется массе Солнца, то гравитационная энергия связи находящегося на ее поверхности нуклона дается формулой [c.616]

Из формулы (3-31) видно, что скорость звука в газе зависит только от температуры, относительной молекулярной массы и показателя адиабаты, который для идеального газа определяется его атомностью, [c. 52]

Аналогичное выражение можно получить и для вторичной ионизации, приняв первую ионизацию за основное состояние и т. д. При многократной ионизации относительная атомная масса [c.402]

Вместе с изменением относительной атомной массы изменяется и газовая постоянная плазмы [c.402]

Зависимость относительной атомной массы и га зовой постоянной плазмы от температуры н давления показана на рис. 1 8. [c.402]

Этот знаменитый результат Эйнштейна представляет собой одно из наиболее важных открытий теоретической физики. В ньютоновой физике кинетическая энергия частицы фигурировала в виде ти /2 это означало, что масса приобретает энергию только при движении. Новое уравнение (9.5.13) ставит рядом с ньютоновым членом огромную величину тс демонстрируя тем самым, что масса является носителем громадного количества энергии, связанной лишь с фактом самого суш,ествования этой массы. По сравнению с ней обычная кинетическая энергия в большинстве случаев пренебрежимо мала. В связи с тем что различные формы энергии могут довольно легко переходить одна в другую, на горизонтах науки появилась возможность перевода и этой новой формы энергии в другие формы. Успех в деле создания атомной бомбы трагически подтвердил этот вывод теории относительности. [c.359]

Погрешность определения абсолютных значений масс электрона и атомных частиц (в килограммах или граммах) выше, чем погрешность определения относительных масс (в атомных единицах массы), так как ограничена погрешностью определения числа Авогадро, [c.347]

В Периодической системе Д. И. Менделеева углерод расположен в IV группе элементов. Порядковый номер углерода 6. Углерод состоит из двух стабильных изотопов с массовыми числами 12 (98,892%) и 13 (1,108%). Относительная атомная масса природного углерода 12,01115 0,00005. [c.9]

Материал Относительная атомная масса Плотность, г/см Замедляющая способность, см-1 Относительное- замедление [c. 227]

В 1916 г. А. Зоммерфельд, работая над воровской атомной моделью, ввел новый способ квантования электронных систем с помощью двух переменных ( главного и побочного квантовых чисел) и получил для движения электронов необходимые эллиптические орбиты. Благодаря уточнению модели атома Бора были объяснены некоторые спектроскопические данные. Далее Бор в духе классической механики принял массу движущегося электрона постоянной. Зоммерфельд же учел поправки, которые требовала теория относительности, и ввел в теорию Бора релятивистскую массу электрона, заметно меняющуюся в зависимости от изменения громадной скорости электрона, движущегося внутри атома. В результате этого стало ясно, что электронная орбита движется в данной плоскости вокруг фокуса, занятого ядром, т. е. она приобрела вид розетки. Теперь Зоммерфельд смог объяснить тонкую структуру не одного только спектра водорода, но и спектра рентгеновских лучей. Тем самым при построении атомной модели стали учитывать и теорию относительности Эйнштейна. Однако и это новое видоизменение теории Бора, развитое Зоммерфельдом, не давало возможности охватить все опытно наблюдаемые спектральные линии, а модели, содержащие три и более тел (например, гелия), она не в силах была точно рассчитывать. Здесь все время сохранялось противоречие теории фактам, как бы ни усложнялось классическое в своей основе представление об электронной орбите. Только квантовая механика позднее разрешила это противоречие, отказавшись в принципе от классических представлений об электроне как миниатюрном шарике и о точной орбите его движения. [c.454]

Для массовых долей а и Ь компонентов с относительными атомными массами Ai и At и их молярных долей а и Р справедливы соотношения [c.77]

Среди sd-элементов металлы группы щатомной массы. Цинк относительно малопластичен, ps-металлы группы алюминия (галлий, индий, таллий) имеют высокую пластичность, низкую температуру плавления, малую прочность. От галлия к таллию тем-перат а плавления повышается, а температура кипения понижается. Все эти металлы имеют сравнительно малую теплоту образования окислов. [c.196]

Ранее эти величииы назывались соответственно атомным весом и молекулярным весом. Однако такие наименования неточно выражают смысл, который вкладывается в понятия относительная молекулярная масса и относительная атомная масса Происхождение терминов молекулярный вес и атомный вес исторически объясняется тем, что раньше масса и вес отождествлялись. [c.48]

Для смеси газов понятие молекулярной массы является условным. Напомним, что молекулярная (атомная) масса есть относительное число, показывающее, во сколько раз масса молекулы (атома) данного вещества больще 1/12 массы атома углерода. Так как в смеси газов имеются молекулы с разными массами, то, естественно, для смеси нельзя указать единственного истинного значения молекулярной массы. Поэтому для характеристики смеси вводится понятие кажущейся моле (к у-лярной массы. [c.30]

Выясним условия неустойчивости атомных ядер относительно деления. Допустим, что ядро делится на две части с массовыми числами kA и [ — k) А и массами М = М kA, kZ) vi М = = М [(1 — k) А, (1 — k) Z], Поскольку нуклоны в ядре распределены равномерно, то можно считать, что и заряд ядра между осколками распределяется так же, как и массовое число, т, е. и чаряды осколков составляют kZ н (1 — k) Z. [c.294]

По указанной причине длительное время экспериментально не обнаруживалось резонансное поглощение у-квантов в газах. Однако в кристаллах оно было открыто Мёссбауэром в 1958 г. Дело в том, что атом, входящий в состав кристалла, жестко связан со всеми атомами макроскопического объема вещества, и импульс поглощаемого фотона передается не одиночному атому, а всему кристаллу в целом. Вследствие огромной (в атомных масштабах) массы кристалла импульс отдачи пренебрежимо мал, и линии испускания и поглощения практически не смещены друг относительно друга. [c.659]

Развивая идеи Бойля, А. Лавуазье устанавливает, что воздух — один из основных первичных элементов — не является простым телом, а представляет собой смесь газов. Стремление считать все тела природы состоящими из трех или четырех элементов происходит от предрассудка, перешедгпего к нам от греческих философов ,— пишет он [45]. В трудах английского химика Д. Дальтона атомистическая теория получила значительное развитие. Дальтон дал четкое определение атомного веса элемента как отношения массы атома данного элемента к массе атома водорода, как наиболее легкого элемента. (В настоящее время относительной молекулярной или атомной массой вещества называют отношение массы молекулы или атома данного вещества к /12 массы атома уг лерода С.) Высоко оценивал это предложение Дальтона Д. И. Менделеев Благодаря геиию Лавуазье и Дальтона человечество узнало в невидимом планетном мире химических сочетаний простые законы того же порядка, каков указан Коперником и Кеплером в видимом планетном мире [46]. В 1803 г. Дальтон открыл закон простых кратных отношений, согласно которому различные элементы могут соединяться друг с другом в соотношениях 1 1, 1 2 и т. п. На основании этого он составил первую в истории науки таблицу относительных атомных масс элементов. Ошибочно считая все газы одноатомными, Дальтон приписывал, цапример, воде химическую формулу ОН, аммиаку — NH. [c.64]

Резерфорд обнаружил nopa3HTejn>Hbm факт — некоторые а-частицы рассеивапись назад. Это казалось невозможным, если учитывать их массу и скорость движения. Но факт есть факт, и объяснение рассеяния в обратном направлении могло быть только одно внутри атомов есть крохотный тяжелый центр, несущий поло кительный заряд. В науке впервые появилось понятие атомного ядра. В результате расчетов Резерфорд получил, что размеры ядра составляют всего 10 10 см. Он предложил планетарную модель атома (рис. 47), в которой вокруг положительно заряженного ядра на относительно больших расстояниях двиасутся электроны. [c.162]

Из равенства (9.2) следует, что относительная атомная масса — величина безразмерная и выражается в относительны х едишцах. [c.206]

Относительные атомные масси химических элементов приведены в Периодической системе элеменгоо Д. И. Менделеева. [c.206]

Равномерная прецессия заряженного тела, находящегося в магнитном поле, постоянно встречается в атомной физике. Обычно она известна как прецессия Лармора. Следует заметить, что мы не требовали, чтобы рассматриваемое тело было твердым, так как уравнение (1.24) справедливо для тела любой природы, а интеграл (5.75) является кинетическим моментом относительно какой-либо точки произвольной системы, центр масс которой находится в покое. Поэтому вектор кинетического момента любой системы заряженных частиц, находящихся в однородном магнитном поле, будет прецессиррвать согласно формуле (5.78). Единственным существенным требованием здесь является то, что все эти частицы должны иметь одинаковое отнощение заряда к массе ). [c.201]

Известно, что чем меньше радиус частицы, тем выше химический потенциал ее атомов и, следовательно, выше растворимость, подчиняющаяся уравнению Томсона—Фрейндлиха [104 ]. Однако этот эффект, обусловленный свободной энергией на поверхности раздела, имеет значение только для тел с большой удельной поверхностью. Расчет по указанному уравнению для типичного материала с. атомной массой 50, плотностью 10 г/см и свободной поверхностной энергией 5 влияние размера частиц на растворимость начинает существенно проявляться только при радиусах кривизны менее 5 А. Сказанное полностью относится к растворению микровыступов на поверхности металла преимущественное растворение их относительно гладкой поверхности возможно только в случае очень острых микронеровностей, радиус закругления которых не превышает 5 А. Очевидно, в общий баланс гетерогенной реакции такие субмикровыступы не внесут заметного вклада, так как растворятся в первую очередь при очень малом материальном выходе. [c.171]

Расщепление ядра атома лития (Кирхнер, 1933 г.). Если ядро атома водорода (протон, масса Шр) со скоростью Vp попадает в ядро (литий, атомный вес 7), то последнее расщепляется на две альфа-частицы (масса гпа = 4шр), которые разлетаются почти (но не точно) в диаметрально противоположных направлениях. Для случая, когда альфа-частицы разлетаются с равными скоростями симметрично относительно направления удара , вычислить угол 2(р их разлета. При этом нужно принять во внимание, что, кроме кинетической энергии Ер протона, в рассматриваемом случае фигурирует еще энергия W, освобождающаяся при расщеплении и определяемая дефектом массы, причем W гораздо больше, чем Ер. Эта энергия W также передается альфа-частицам. В окончательные формулы для os (р входят, кроме масс Шр и ш , кинетическая энергия протона Ер и энергия W. [c.318]

Р1ейтроны не имеют заряда и поэтому взаимодействуют не- посредственно с ядрами атомов мишени. Энергия, потерянная нейтроном при столкновении, переходит к ядру. Ядро атома, увлекая часть своих электронов, двигается через вещество мишени и, являясь высокоэнергетичным ионом, производит ионн- зацию и смещение новых атомов. Ионизация более вероятна для атомов, обладающих высокой энергией. По мере замедления смещенного атома (за счет затрат энергии на ионизацию) увеличивается вероятность другого типа столкновения — упругого, при котором энергия затрачивается на смещение атомов вещества. Когда энергия движущегося атома, выраженная в килоэлектронвольтах, численно становится меньше, чем его относительная атомная масса, то практически ионизация прекращается и вся энергия тратится на упругие столкновения. Граничная энергия, при которой прекращается изонизация и начинается выбивание атомов, называется энергией ионизации. [c.87]

В модели Кинчина и Пиза для упрощения вводится предположение о наличии резкого порога Ei, при котором прекращается ионизация и наступает область упругих столкновений. При бомбардировке веществ со средними и большими относительными атомными массами в большинстве случаев выбитые атомы обладают энергией, значительно меньшей Ei, и, следовательно, природа порога ионизации не имеет значения. Однако для легких элементов бомбардировка нейтронами деления приводит к образованию большого числа выбитых атомов с энергией, превышающей Ei, и, следовательно, выбору этого параметра необходимо уделить больше внимания. Применение каскадной теории к столкновениям, когда вторично выбитые атомы также достигают области ионизации, оказывается более сложным, и до сих пор для них не проведено достаточно точных расчетов. Однако в большинстве рассматриваемых случаев упругие столкновения, производимые первично выбитыми атомами с энергией выше Ег, очень слабо экранируются и приводят главным образом к образованию вторично выбитых атомов, обладающих значительно меньшей энергией, чем первичные атомы. Предполагается, что энергия вторично выбитых атомов меньше Ей обшее число смещенных атомов становится пропорциональным той части энергии первично выбитого атома, которая расходуется на упругие столкновения эта величина в дальнейшем обозначается G(E) (рис. 2.10). Таким образом, уравнения (2.3) и (2.4) принимают вид [c.88]

Ксенон Хе—газ, атомная масса 131,3 плотность 5,851 г/л относительная к воздуху масса 4,51. Ксенон относится к числу недеятельных газов, т. е. газов, не вступающих в соединение с другими веществами. Благодаря этому свойству он используется в качестве панолняющего инертного газа в электровакуумной технике. По ГОСТ 10219—77 выпускается ксепоп высокой чистоты с содержанием Хе не менее 99,9% и чистый — 99,4 /о. Поставляется в баллонах по ГОСТ 949—73 малой емкости под давлением 50 кгс/см , окрашенных в оранжевый цвет. [c.428]

Относительная атомная масса — презентация онлайн

1. Относительная атомная масса

01/10/21
Знаки химических элементов.
— название
— произношение
Fe
I
Zn
P
Cu
Br
Ba
b
Hg
Al
C
B
Na
O
Ag
Ca
F
K
H
Sl N
Si Au

3. Имеют ли вес атомы и как его измерить?

Джон Дальтон
(1766-1844)
английский физик и химик ,
изучая газы в составе воздуха ,
сделал вывод:
«Я считаю , что атомы одного
элемента одинаковы между собой , но
отличаются от атомов других
элементов . Если об их размерах
нельзя сказать ничего определённого
, то об основном их физическом
свойстве говорить можно : атомы
имеют вес».

4. Массы атомов ничтожно малы

Масса самого лёгкого атома водорода
0,000 000 000 000 000 000 000 001 674 г
или 1,674 * 10-24 г
Масса самого тяжёлого атома урана
0,000 000 000 000 000 000 000 395 г
или 3,95 * 10-22 г
Пользоваться такими
величинами неудобно!

5.

Абсолютная и относительная масса Иногда используются не абсолютные,
а относительные величины ;
например, диетологи , чтобы
определить имеется ли у человека
избыток или недостаток веса
используют показатель массы тела в
килограммах относительно роста
человека в метрах .
Посчитайте во сколько раз вы
увеличили свой вес относительно
веса при рождении?

6. Эталон для сравнения атомных масс

Учёные пытались сопоставить во сколько раз
массы атомов одних элементов тяжелее других.
Джон Дальтон сравнивал атомные массы химических
элементов с массой самого лёгкого атома водорода и в
1803 году составил первую таблицу относительных
атомных масс элементов по водороду.
Шведский химик Йёнс Якоб Берцелиус в 1818 году
предложил для сравнения массу атома кислорода.
В 1961 году эталоном измерения или
атомной единицей массы принята
1/12 часть массы атома углерода.

7. Атомная единица массы

m(1 а.

е.м.)=0,00000000000000000000000000166кг=1,66 ×10 -27кг
ma(H)=1 а.е.м.
ma(He)=4 а.е.м.

8. Относительная атомная масса -Аr

А r англ. « relative» — относительный
величина безразмерная
Аr показывает во сколько раз масса атома элемента
больше 1/12 части массы атома углерода или а.е.м.

9. Как определить Аr по таблице Д. И. Менделеева

10. Значения относительных атомных масс некоторых химических элементов

1
6
1,00797
12,01115
водород
Аr(Н) =1
углерод
Аr(С) =12
8
15,9994
кислород
Аr(О) =16

11. Дробное значение Аr

В расчётах используют
17
35,454
хлор
значения относительных
атомных масс ,
округлённые до целых
чисел, но в случае с
хлором для более точных
вычислений пользуются
дробной величиной
Аr (Сl )=35,5
Что означают записи:
ma(Al)=27 a.e.м.
ma(S)=32 a.e.м.
Аr(Al)=26,9815≈27 Ar(S)=32,064≈32
Напишите округлённые значения
относительных атомных масс элементов №
3, 9, 17, 26 , 29
Определите во сколько раз масса атома
железа больше
а) массы атома водорода
б) массы атома кислорода
в) 1/12 массы атома углерода

13.

Относительная молекулярная масса -Мr показывает во сколько раз масса
молекулы вещества больше 1/12 массы
атома углерода
равна сумме относительных атомных масс
элементов , входящих в состав молекулы
вещества, с учётом числа атомов
для немолекулярных веществ это понятие
употребляется условно

14. Относительная молекулярная масса -Мr

Mr (CO2)= Ar (C)+Ar (O)×2 =12+16×2=12 +32 =44

15. Рассчитайте

Мr (h3) =
1× 2 =2
Mr (СаСl2) =
40+35,5×2=111
Mr (CaCO3) = 40+12+16×3=100
Мr (Ca(OH)2)= 40+16×2+1×2 =74
Mr
12×2+1×4+16×2=60
(СН3СООН)= 40×3+31×2+16×8
Мr (Ca3(PO4)2)= =120+62+128=310

16. Химический диктант

I вариант
II вариант
1)Мr(SO3) =
1)Мr(SO2) =
2)Mr(NO2) =
2)Mr(N2O5) =
3)Mr(Al2S3) =
3)Mr(Fe2S) =
4)Mr(Cl2) =
4)Mr(SiCl4) =
5)Mr(K 2CO3) =
5)Mr(Na 2SO4) =
6)Mr(Al(OH)3) =
6)Mr(Cu(OH)2) =

17. IV. Массовая доля элемента в веществе.

01/10/21
Проверка
знаний
IV. Массовая доля элемента в веществе.
I. Массовая доля — w
w(Э) =
n Ar(Э)
Mr(в-ва)
n – число атомов в молекуле (индекс)
Ar – относительная атомная масса
Mr – относительная молекулярная масса
Пример:
Найти w(С) в молекуле СаСО3
1. Mr (СаСО3) = Ar(Ca) + Ar(C) + 3 Ar(O) =40 + 12 + 48 = 100
2.
Ar(C)
w(C) = Mr(CaCO ) =
3
12
100
= 0, 12 (12%)

18. Спасибо за работу на уроке !

Относительная атомная масса в чем измеряется. Относительная атомная масса элемента

В процессе развития науки химия столкнулась с проблемой подсчёта количества вещества для проведения реакций и полученных в их ходе веществ.

На сегодня для подобных расчётов химической реакции между веществами и смесями используют значение относительной атомной массы, внесённой в периодическую таблицу химических элементов Д. И. Менделеева.

Химические процессы и влияние доли элемента в веществах на ход реакции

Современная наука под определением «относительная атомная масса химического элемента» подразумевает, во сколько раз масса атома данного химического элемента больше одной двенадцатой части атома углерода.

С зарождением эры химии потребность в точных определениях хода химической реакции и её результатов росла.

Поэтому химики постоянно пытались решить вопрос о точных массах взаимодействующих элементов в веществе. Одним из лучших решений на то время была привязка к самому лёгкому элементу. И вес его атома был взят за единицу.

Исторический ход подсчёта вещества

Изначально использовался водород, затем кислород. Но этот способ расчёта оказался неточным. Причиной тому послужило наличие в кислороде изотопов с массой 17 и 18.

Поэтому, имея смесь изотопов, технически получали число, отличное от шестнадцати. На сегодня относительная атомная масса элемента рассчитывается исходя из принятого за основу веса атома углерода, в соотношении 1/12.

Дальтон заложил основы относительной атомной массы элемента

Лишь спустя некоторое время, в 19-м веке, Дальтон предложил вести расчёт по самому лёгкому химическому элементу — водороду. На лекциях своим студентам он демонстрировал на вырезанных из дерева фигурках, как соединяются атомы. По другим элементам он использовал данные, ранее полученные другими учёными.

По экспериментам Лавуазье в воде содержится пятнадцать процентов водорода и восемьдесят пять процентов кислорода. Имея эти данные, Дальтон рассчитал, что относительная атомная масса элемента, входящего в состав воды, в данном случае кислорода, составляет 5,67. Ошибочность его расчётов связана с тем, что он считал неверно относительно количества атомов водорода в молекуле воды.

По его мнению, на один атом кислорода приходился один атом водорода. Воспользовавшись данными химика Остина о том, что в составе аммиака 20 процентов водорода и 80 процентов азота, он рассчитал, чему равна относительная атомная масса азота. Имея этот результат, он пришёл к интересному выводу. Получалось, что относительная атомная масса (формула аммиака ошибочно была принята с одной молекулой водорода и азота) составляет четыре. В своих расчетах ученый опирался на периодическую систему Менделеева. По анализу он рассчитал, что относительная атомная масса углерода — 4,4, вместо принятых до этого двенадцати.

Несмотря на свои серьёзные промашки, именно Дальтон первым создал таблицу некоторых элементов. Она претерпела неоднократные изменения ещё при жизни учёного.

Изотопная составляющая вещества влияет на значение точности относительного атомного веса

При рассмотрении атомных масс элементов можно заметить, что точность по каждому элементу разная. К примеру, по литию она четырёхзначная, а по фтору — восьмизначная.

Проблема в том, что изотопная составляющая каждого элемента своя и непостоянна. Например, в обычной воде содержится три типа изотопа водорода. В их число, кроме обычного водорода, входит дейтерий и тритий.

Относительная атомная масса изотопов водорода составляет соответственно два и три. «Тяжёлая» вода (образованная дейтерием и тритием) испаряется хуже. Поэтому в парообразном состоянии изотопов воды меньше, чем в жидком состоянии.

Избирательность живых организмов к различным изотопам

Живые организмы обладают селективным свойством по отношению к углероду. На построение органических молекул используют углерод с относительной атомной массой, равной двенадцати. Поэтому вещества органического происхождения, а также ряд полезных ископаемых, таких как уголь и нефть, содержат меньше изотопной составляющей, чем неорганические материалы.
Микроорганизмы, перерабатывающие и накапливающие серу, оставляют после себя изотоп серы 32. В зонах, где бактерии не перерабатывают, доля изотопа серы — 34, то есть гораздо выше. Именно на основании соотношения серы в породах почвы геологи приходят к выводу о природе происхождения слоя — магматическую природу он имеет или же осадочную.

Из всех химических элементов только один не имеет изотопов — фтор. Поэтому его относительная атомная масса более точная, чем других элементов.

Существование в природе нестабильных веществ

У некоторых элементов относительная масса указана в квадратных скобках. Как видно, это элементы, расположенные после урана. Дело в том, что они не имеют устойчивых изотопов и распадаются с выделением радиоактивного излучения. Поэтому в скобках указан наиболее устойчивый изотоп.

Со временем выяснилось, что у некоторых из них возможно получить в искусственных условиях устойчивый изотоп. Пришлось менять в периодической таблице Менделеева атомные массы некоторых трансурановых элементов.

В процессе синтеза новых изотопов и измерения их продолжительности жизни порой удавалось обнаружить нуклиды с продолжительностью полураспада в миллионы раз дольше.

Наука не стоит на месте, постоянно открываются новые элементы, законы, взаимосвязи различных процессов в химии и природе. Поэтому, в каком виде окажется химия и периодическая система химических элементов Менделеева в будущем, лет через сто, — является туманным и неопределённым. Но хочется верить, что накопленные за прошедшие века труды химиков послужат новому, более совершенному знанию наших потомков.

Атомы имеют очень маленький размер и очень маленькую массу. Если выражать массу атома какого-нибудь химического элемента в граммах, то это будет число перед которым находится более двадцати нулей после запятой. Поэтому измерять массу атомов в граммах неудобно.

Однако, если принять какую-либо очень малую массу за единицу, то все остальные малые массы можно выражать как отношение к этой единицы. В качестве единицы измерения массы атома была выбрана 1/12 часть массы атома углерода.

1/12 часть массы атома углерода называют атомной единицей массы (а. е. м.).

Относительной атомной массой является величина, равная отношению реальной массы атома конкретного химического элемента к 1/12 реальной массы атома углерода. Это безразмерная величина, так как делятся две массы.

A r = m ат. / (1/12)m угл.

Однако абсолютная атомная масса равна относительной по значению и имеет единицу измерения а.е.м.

То есть относительная атомная масса показывает, во сколько раз масса конкретного атома больше 1/12 атома углерода. Если у атома A r = 12, значит его масса в 12 раз больше 1/12 массы атома углерода, или, другими словами, в нем 12 атомных единиц массы. Такое может быть только у самого углерода (C). У атома водорода (H) A r = 1. Это значит, что его масса равна массе 1/12 части от массы атома углерода. У кислорода (O) относительная атомная масса равна 16 а.е.м. Это значит, что атом кислорода в 16 раз массивнее 1/12 атома углерода, в нем 16 атомных единиц массы.

Самый легкий элемент — это водород. Его масса примерно равна 1 а.е.м. У самых тяжелых атомов масса приближается к 300 а.е.м.

Обычно для каждого химического элемента его значение абсолютной массы атомов, выраженных через а. е. м. округляют.

Значение атомных единиц массы записаны в таблице Менделеева.

Для молекул используется понятие относительной молекулярной массы (M r) . Относительная молекулярная масса показывает, во сколько раз масса молекулы больше 1/12 массы атома углерода. Но поскольку масса молекулы равна сумме масс составляющих ее атомов, то относительную молекулярную массу можно найти, просто сложив относительные массы этих атомом. Например, в молекулу воды (H 2 O) входят два атома водорода с A r = 1 и один атом кислорода с A r = 16. Следовательно, Mr(Н 2 O) = 18.

Ряд веществ имеет немолекулярное строение, например металлы. В таком случае их относительную молекулярную массу считают равной их относительной атомной массе.

В химии важным является величина, которая называется массовая доля химического элемента в молекуле или веществе. Она показывает, какая часть относительной молекулярной массы приходится на данный элемент. Например, в воде на водород приходится 2 доли (так как два атома), а на кислород 16. То есть, если смешать водород массой 1 кг и кислород массой 8 кг, то они прореагируют без остатка. Массовая доля водорода равна 2/18 = 1/9, а массовая доля кислорода 16/18 = 8/9.

>> Масса атома. Относительная атомная масса

Масса атома. Относительная атомная масса

Материал параграфа поможет вам выяснить:

> в чем различие между массой атома и относительной атомной массой ;
> почему удобно пользоваться относительными атомными массами;
> где найти значение относительной атомной массы элемента.

Это интересно

Масса электрона составляет приблизительно 9 10 -28 г.

Масса атома.

Важной характеристикой атома является его масса. Почти вся масса атома сконцентрирована в ядре. Электроны имеют настолько малую массу, что ею обычно пренебрегают.

сравнивают с 1/12 — массы атома Карбона (он почти в 12 раз тяжелее атома Гидрогена). Эту маленькую массу назвали атомной единицей массы (сокращенно — а. е. м.):

1 а. е. м. = 1/12m a (С) = 1/12 1,994 10 -23 г = 1,662 10 -24 г.

Масса атома Гидрогена почти совпадает с атомной единицей массы: m а (Н)~ 1а. е. м. Масса атома Урана больше ее в

То есть
m a (U) ~ 238 а. е. м.

Число, которое получают делением массы атома элемента на атомную единицу массы, называют относительной атомной массой элемента. Эту величину обозначают A r (E):

Индекс возле буквы А — первая буква в латинском слове relativus — относительный.

Относительная атомная масса элемента показывает, во сколько раз масса атома элемента больше 1/12 массы атома Карбона.

m а (Н) = 1,673 10 -2 4 г

m a (H)= 1 а. е. м.

A r (H) = 1

Относительная атомная масса элемента не имеет размерности.

Первую таблицу относительных атомных масс составил почти 200 лет назад английский ученый Дж. Дальтон.

На основании изложенного материала можно сделать такие выводы:

Относительные атомные массы пропорциональны массам атомов;
соотношения масс атомов такие же, как и относительных атомных масс.

Значения относительных атомных масс химических элементов записаны в периодической системе .

Джон Дальтон (1766- 1844)

Выдающийся английский физик и химик. Член Лондонского королевского общества (Английской академии наук). Первым выдвинул гипотезу о разных массах и размерах атомов, определил относительные атомные массы многих элементов и составил первую таблицу их значений (1803). Предложил символы элементов и обозначения химических соединений.

Сделав свыше 200 000 метеорологических наблюдений, изучив состав и свойства воздуха, открыл законы парциальных (частичных) давлений газов (1801), теплового расширения газов (1802), растворимости газов в жидкостях (1803).

Рис. 35. Клетка элемента Урана

Они определены с очень высокой точностью; соответствующие числа являются в основном пяти- и шестизначными (рис. 35).

В обычных химических расчетах значения относительных атомных масс принято округлять до целых чисел. Так, для Гидрогена и Урана

A r (H) = 1,0079 ~ 1;
A r (U) = 238,029 ~ 238.

Лишь значение относительной атомной массы Хлора округляют до десятых:

A r (Cl) = 35,453 ~ 35,5.

Найдите в периодической системе значения относительных атомных масс Лития, Карбона, Оксигена, Неона и округлите их до целых чисел.

Во сколько раз массы атомов Карбона, Оксигена, Неона и Магния больше массы атома Гелия? Для вычислений используйте округленные значения относительных атомных масс.

Обратите внимание : элементы размещены в пeриодической системе в порядке возрастания атомных масс.

Выводы

Атомы имеют чрезвычайно малую массу.

Для удобства вычислений используют относительные массы атомов.

Относительная атомная масса элемента является отношением массы атома элемента к — массы атома Карбона.

Значения относительных атомных масс указаны в периодической системе химических элементов.

?
48. В чем различие между понятиями «масса атома» и относительная атомная масса»?
49. Что такое атомная единица массы?
50. Что означают записи A r и A r ?
51. Какой атом легче — Карбона или Титана? Во сколько раз?
52. Что имеет большую массу: атом Флуора или два атома Лития; два атома Магния или три атома Сульфура?
53. Найдите в периодической системе три-четыре пары элементов, соотношение масс атомов которых составляет: а) 1: 2; б) 1: 3.
54. Вычислите относительную атомную массу Гелия, если масса атома этого элемента равна 6,647 — 10 -24 г.
55. Рассчитайте массу атома Бериллия.

Попель П. П., Крикля Л. С., Хімія: Підруч. для 7 кл. загальноосвіт. навч. закл. — К.: ВЦ «Академія», 2008. — 136 с.: іл.

Содержание урока конспект урока и опорный каркас презентация урока интерактивные технологии акселеративные методы обучения Практика тесты, тестирование онлайн задачи и упражнения домашние задания практикумы и тренинги вопросы для дискуссий в классе Иллюстрации видео- и аудиоматериалы фотографии, картинки графики, таблицы, схемы комиксы, притчи, поговорки, кроссворды, анекдоты, приколы, цитаты Дополнения рефераты шпаргалки фишки для любознательных статьи (МАН) литература основная и дополнительная словарь терминов Совершенствование учебников и уроков исправление ошибок в учебнике замена устаревших знаний новыми Только для учителей календарные планы учебные программы методические рекомендации

В настоящее время атомная единица массы принята равной 1/12 массы нейтрального атома наиболее распространённого изотопа углерода 12 C , поэтому атомная масса этого изотопа по определению равна точно 12. Разность между атомной массой изотопа и его массовым числом называется избытком массы (обычно его выражают в МэВ). Он может быть как положительным, так и отрицательным; причина его возникновения — нелинейная зависимость энергии связи ядер от числа протонов и нейтронов, а также различие в массах протона и нейтрона.

Зависимость атомной массы изотопа от массового числа такова: избыток массы положителен у водорода-1 , с ростом массового числа он уменьшается и становится отрицательным, пока не достигается минимум у железа-56, потом начинает расти и возрастает до положительных значений у тяжёлых нуклидов. Это соответствует тому, что деление ядер, более тяжёлых, чем железо, высвобождает энергию, тогда как деление лёгких ядер требует энергии. Напротив, слияние ядер легче железа высвобождает энергию, слияние же элементов тяжелее железа требует дополнительной энергии.

История

До 1960-х годов атомную массу определяли таким образом, чтобы нуклид кислород-16 имел атомную массу 16 (кислородная шкала). Однако соотношение кислорода-17 и кислорода-18 в природном кислороде , который также использовался в расчётах атомной массы, приводило к наличию двух разных таблиц атомных масс. Химики использовали шкалу, основанную на том, что естественная смесь изотопов кислорода должна была иметь атомную массу 16, тогда как физики присваивали то же число 16 атомной массе наиболее распространённого изотопа кислорода (имеющего восемь протонов и восемь нейтронов).

Ссылки

Wikimedia Foundation . 2010 .

Смотреть что такое «Атомная масса» в других словарях:

Масса атома, выраженная в атомных единицах массы. Атомная масса меньше суммы масс, составляющих атом частиц (протонов, нейтронов, электронов), на величину, обусловленную энергией их взаимодействия (см., напр., Дефект массы) … Большой Энциклопедический словарь

Atomic mass масса атома химического элемента, выраженная в атомных единицах массы (а.е.м.). За 1 а.е.м. принята 1/12 часть массы изотопа углерода с атомной массой 12. 1 а.е.м.=1,6605655·10 27 кг. Атомная масса складывается из масс всех протонов и … Термины атомной энергетики

атомная масса — – масса атомов элемента, выраженная в атомных единицах массы. Масса такого количества элемента, в котором содержится то же число атомов, что и в 12 г изотопа 12C. Общая химия: учебник / А. В. Жолнин … Химические термины

АТОМНАЯ МАССА — безразмерная величина. А. м. масса атома хим. элемента, выраженная в атомных единицах (см.) … Большая политехническая энциклопедия

— (устаревший термин атомный вес), относительное значение массы атома, выраженное в атомных единицах массы (а. е. м.). А. м. меньше суммы масс составляющих атом ч ц на дефект масс. А. м. была взята Д. И. Менделеевым за осн. хар ку элемента при… … Физическая энциклопедия

атомная масса — — [Я.Н.Лугинский, М.С.Фези Жилинская, Ю.С.Кабиров. Англо русский словарь по электротехнике и электроэнергетике, Москва, 1999 г.] Тематики электротехника, основные понятия EN atomic weight … Справочник технического переводчика

Масса атома, выраженная в атомных единицах массы. За атомную массу химического элемента, состоящего из смеси изотопов, принимают среднее значение атомной массы изотопов с учётом их процентного содержания (эта величина приведена в периодической… … Энциклопедический словарь

Понятие об этой величине претерпевало длительные изменения в соответствии с изменением представления об атомах. Согласно теории Дальтона (1803), все атомы одного и того же химического элемента идентичны и его атомная масса это число, равное… … Энциклопедия Кольера

атомная масса — santykinė atominė masė statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Cheminio elemento vidutinės masės ir nuklido ¹²C atomo masės 1/12 dalies dalmuo. atitikmenys: angl. atomic mass; atomic weight; relative atomic mass vok. Atommasse …

атомная масса — santykinė atominė masė statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Vidutinės elemento atomų masės ir 1/12 nuklido ¹²C atomo masės dalmuo. atitikmenys: angl. atomic mass; atomic weight; relative atomic mass vok. Atommasse, f;… … Penkiakalbis aiškinamasis metrologijos terminų žodynas

Что такое «Атомная масса»? Как правильно пишется данное слово. Понятие и трактовка.

Атомная масса Понятие об этой величине претерпевало длительные изменения в соответствии с изменением представления об атомах. Согласно теории Дальтона (1803), все атомы одного и того же химического элемента идентичны и его атомная масса — это число, равное отношению их массы к массе атома некоего стандартного элемента. Однако примерно к 1920 стало ясно, что элементы, встречающиеся в природе, бывают двух типов: одни действительно представлены идентичными атомами, а у других атомы имеют одинаковый заряд ядра, но разную массу; такие разновидности атомов были названы изотопами. Определение Дальтона, таким образом, справедливо только для элементов первого типа. Атомная масса элемента, представленного несколькими изотопами, есть средняя величина из массовых чисел всех его изотопов, взятых в процентном отношении, отвечающем их распространенности в природе. В 19 в. в качестве стандарта при определении атомных масс химики использовали водород или кислород. В 1904 за стандарт была принята 1/16 средней массы атома природного кислорода (кислородная единица) и соответствующая шкала получила название химической. Масс-спектрографическое определение атомных масс проводилось на основе 1/16 массы изотопа 16О, и соответствующая шкала называлась физической. В 1920-х годах было установлено, что природный кислород состоит из смеси трех изотопов: 16О, 17О и 18О. В связи с этим возникли две проблемы. Во-первых, оказалось, что относительная распространенность природных изотопов кислорода немного варьирует, а значит, в основе химической шкалы лежит величина, не являющаяся абсолютной константой. Во-вторых, у физиков и химиков получались разные значения таких производных констант, как молярные объемы, число Авогадро и др. Решение вопроса было найдено в 1961, когда за атомную единицу массы (а.е.м.) была принята 1/12 массы изотопа углерода 12С (углеродная единица). (1 а.е.м., или 1D (дальтон), в СИ-единицах массы составляет 1,66057Ч10-27 кг.) Природный углерод также состоит из двух изотопов: 12С — 99% и 13С — 1%, но новые величины атомных масс элементов связаны только с первым из них. В результате была получена универсальная таблица относительных атомных масс. Изотоп 12С оказался удобным и для физических измерений. МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ Атомную массу можно определить либо физическими, либо химическими методами. Химические методы отличаются тем, что на одном из этапов в них фигурируют не сами атомы, а их комбинации. Химические методы. Согласно атомной теории, числа атомов элементов в соединениях относятся между собой как небольшие целые числа (закон кратных отношений, который открыт Дальтоном). Поэтому для соединения известного состава можно определить массу одного из элементов, зная массы всех других. В некоторых случаях массу соединения можно измерить непосредственно, но обычно ее находят косвенными методами. Рассмотрим оба этих подхода. Атомную массу Al недавно определили следующим образом. Известные количества Al были превращены в нитрат, сульфат или гидроксид и затем прокалены до оксида алюминия (Al2O3), количество которого точно определяли. Из соотношения между двумя известными массами и атомными массами алюминия и кислорода (15,9)

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы

очень часто при химических расчетах требуется сопоставлять массы молекул для этого мы научимся вытеснять относительной молекулярной массы строго говоря относительная молекулярная масса показаны во сколько раз масса молекулы больше чем масса 1 12 счастье атома изотопа углерода в c12 то есть нужно взять атом углерода разделить его на 12 равных частей и вот 1 12 часть и принято за единица относительной регулярной нас но поскольку одна 12-я часть атома углерода весит практически столько же сколько один атом водорода то можно считать что относительно молекулярная масса показывает во сколько раз наша молекула тяжелее 1 атом водорода чтобы найти относительную молекулярную массу надо знать относительные атомные массы тех атому в которую входят состав молекул найти их можно периодической таблицы вот смотрите у каждого атома периодической таблице есть цифры это и есть относительная атомная масса договариваемся что мы берем не все значащие цифры после запятой а округляем каждый раз до целого например относительная атомная масса атома водорода в таблице указана вот такая величина по правилам математического округления мы смотрим на первую цифру которая стоит после запятой если это цифра ноль один два три четыре мы просто отбрасываем всю дробную часть если эта цифра пять шесть семь восемь девять то мы отбрасываем дробную часть но целую часть при этом увеличиваем на единицу после шестерки после запятой статья тк а следовательно целая часть у нас 7 относительная атомная масса атома натрия после запятой девятка значит это 23 относительная атомная масса атома калия после , стоит 0 следовательно это 39 относительная атомная масса меди после запятой стоять пятерка следовательно 64 единственный единственный атомная масса которые не приняты округлять как случилось исторически это масса атома хлора принято писать ее тридцать пять и пять вот так как мы будем брать ее при всех химических расчетах где будет присутствовать атом хлора давайте посмотрим как действовать конкретной ситуации например нам нужно вычислить относительно молекулярную массу серной кислоты формула h3 so4 в этой молекуле присутствует 3 химических элементов куда робот их два атома сера один атом и кислород их 41 относительно молекулярную массу обозначается м-р записываем м-р h 2 so 4 а дальше обращаемся к речке могли периодическую таблицу нужно найти относительными регулярной массы водорода серы и кислорода у нас два атома водорода поэтому индийской относительно этими массой пород умножения на 2 1 атом серы с массой принцип 2 и 4 атома кислорода относительные атомные массы 16 получается 98 эта величина безразмерными носить на и молекулярная масса алены ми-24 трижды в этой формуле присутствует два атома алюминия три атома серы и 12 атомов кислорода раскрывая скобочки мы умножаем количество а там в скобочках на яндекс который стоит поступках сера 1 умножить на 3 получается три атома нас два кислород 4 умножить на 3 12 вот они 12 атомов кислорода чтобы вычислить относительно молекулярную массу нам в периодической таблице можно найти относительные атомные массы алюминия с учетом укреплением 20 вот на атомная масса кислорода с учётом округления 16 и относительная атомная масса серы рецепта и того алюминий два атома двадцать семь умножаем за серый 3 атомов 32 умножаем на три кислорода 12-16 движения телец получаются в 342 попробуйте вычислить сами относительную молекулярную массу укропа аж дважды в таблице опа ну вот они надо записать mtr прям аж дважды и делаем расчет поставьте видео на паузу и попробуйте посчитать получилось проверяем и так относительная атомная масса микки 64 кислород 1602 этому водород единичка фнаф 2 этого получилось 98 справились молодцы ну что ж удачи вам

10.

Масса атома. Относительная атомная масса » uabooks.top

Материал параграфа поможет вам:

выяснить различие между массой атома и относительной атомной массой;
сравнивать массы атомов.

Масса атома. Важной характеристикой атома является его масса. Почти вся масса атома сосредоточена в ядре. Электроны имеют настолько малую массу, что ею обычно пренебрегают.

Взвешивать атомы на весах невозможно, поскольку это очень мелкие частицы. Их массы были определены с помощью расчетов.

Масса атома Урана — самого тяжелого среди всех атомов, встречающихся на Земле, составляет приблизительно

Записывать и читать это число непросто; можно ошибиться, пропустив ноль или добавив лишний. Существует другой способ его записи — в виде произведения: 4 · 10^-22 (22 — количество цифр после запятой)¹.

¹ Записи таких чисел будут рассмотрены на уроках алгебры.

Более точное значение массы атома Урана составляет 3,95 · 10^-22 г, а атома Гидрогена, самого легкого из атомов, — 1,67 · 10^-24 г.

Оперировать такими числами неудобно. Поэтому вместо «обычных», абсолютных масс атомов используют их относительные массы.

Относительная атомная масса. Чтобы получить представление о массе любого атома, ее сравнивают с массой другого атома. Раньше для сравнения брали самый легкий атом — атом Гидрогена. Сейчас массы атомов сопоставляют с 1/12 массы атома Карбона (он почти в 12 раз тяжелее атома Гидрогена). Эту маленькую массу назвали атомной единицей массы (сокращенно — а. е. м.):

Масса атома Гидрогена, указанная выше, почти совпадает с атомной единицей массы, а масса атома Урана больше ее в 238 раз:

Число, получаемое делением массы атома элемента на 1/12 массы атома Карбона, называют относительной атомной массой элемента. Эту величину обозначают А_Г(Е):

Индекс возле буквы А — первая буква в латинском слове relativus (относительный).

Относительная атомная масса показывает, во сколько раз масса атома больше 1/12 массы атома Карбона.

Относительная атомная масса не имеет размерности.

Первую таблицу относительных атомных масс составил в начале XIX в. английский ученый Дж. Дальтон.

Джон Дальтон (1766—1844)

Выдающийся английский физик и химик. Член Лондонского королевского общества (Английской академии наук). Первым высказал гипотезу о разных массах и размерах атомов, определил относительные атомные массы многих элементов и составил таблицу их значений (1803). Предложил символы элементов и обозначения веществ. Изучил состав и свойства воздуха, открыл законы давлений газов в их смесях (1801), теплового расширения газов (1802), растворимости газов в жидкостях (1803).

На основании изложенного материала можно прийти к таким выводам:

• относительные атомные массы пропорциональны массам атомов;

• соотношения масс атомов такие же, как и относительных атомных масс.

Значения относительных атомных масс химических элементов записаны в периодической системе. Они определены с очень высокой точностью; соответствующие числа являются в основном пяти- или шестизначными (рис. 40).

Рис. 40.

Клетка

элемента

Урана

Для проведения химических расчетов значения относительных атомных масс будем округлять до целых чисел. Например, для Гидрогена и Урана

Значение относительной атомной массы Хлора принято округлять до десятых:

Найдите в периодической системе значения относительных атомных масс Лития, Карбона, Неона и округлите их до целых чисел.

Во сколько раз массы атомов Карбона, Окси-гена, Неона и Магния больше массы атома Гелия? Для вычислений используйте округленные значения относительных атомных масс.

Обратите внимание: почти все химические элементы размещены в периодической системе по возрастанию атомных масс.

ВЫВОДЫ

Атомы имеют чрезвычайно малую массу.

Для сравнения их масс и различных вычислений используют относительные массы атомов.

Относительная атомная масса является отношением массы атома к 1/12 массы атома Карбона.

Значения относительных атомных масс химических элементов приведены в периодической системе.

65. В чем различие между понятиями «масса атома» и «относительная атомная масса»?

66. Что такое атомная единица массы?

67. Что означают записи А_г и Ar?

68. Какой атом легче — Бериллия или Алюминия? Во сколько раз?

69. Что имеет большую массу: атом Флуора или два атома Лития; два атома Магния или три атома Сульфура?

70. Найдите в периодической системе три-четыре пары элементов, соотношение масс атомов которых составляет: а) 1 : 2; б) 1 : 3.

71. Вещество содержит одинаковые массы атомов Сульфура и Оксиге-на. Атомов какого элемента в веществе больше и во сколько раз?

72. Рассчитайте относительную атомную массу Гелия, если масса атома этого элемента равна 6,64 · 10^-24 г.

Это материал учебника Химия за 7 класс Попель

Относительная атомная масса: определение и уравнение, расчет

Масса атома настолько мала, что ее трудно измерить с помощью прибора. Например, протоны и нейтроны имеют массу порядка . Это миллиардная часть миллиардной миллиардной доли килограмма — слишком мало, чтобы их можно было измерить на практике!

Атомы настолько малы, что их трудно измерить с помощью прибора! Olive [Odagbu], StudySmarter Originals

Ученым требовался более эффективный способ измерения массы атома.Они решили использовать массу атома углерода-12 в качестве основы для измерения масс всех остальных атомов. Они определяют относительную атомную массу атома углерода-12 как 12 и исходят из этого. Это известно как стандарт углерода-12.

Когда мы говорим относительная масса , мы имеем в виду массу атома или молекулы по сравнению с массой атома углерода-12.

В этой статье мы узнаем об относительных массах.
Сначала мы обсудим стандарт углерода-12.
Затем мы будем использовать его для расчета относительной атомной массы (Ar) и относительной формульной массы (Mr).
Мы также узнаем, почему мы используем средневзвешенное значение масс.

Что такое относительная изотопная масса?

В природе могут существовать два одинаковых атома, но с разным количеством нейтронов.

Когда атом одного и того же элемента имеет разное количество нейтронов, он называется изотопом .

Масса атома изотопа по сравнению с массой углерода-12 называется относительной изотопной массой s .

Для расчета относительной массы изотопа () ученые используют следующую формулу:

Ученые измеряют массу атома изотопа, сравнивая ее с одной унифицированной атомной единицей массы или 1u. 1u равен массе атома углерода-12.

Примечание. Вы не будете использовать эту формулу на экзамене, но полезно знать!

Что такое относительная атомная масса?

Относительная атомная масса (RAM или ) — это средневзвешенное масс изотопов элемента по сравнению с массой атома углерода-12.

У всех элементов есть изотопы, но одних изотопов больше, чем других. В периодической таблице число, которое мы видим для относительной атомной массы атома, является средним значением масс изотопов элемента. Это среднее значение включает в себя процент того, как часто изотоп встречается в природе. Это называется процентным содержанием .

Хлор имеет два изотопа: хлор-35 и хлор-37. Четверть встречающегося в природе хлора — это хлор-37, а три четверти — хлор-35.

Вы можете рассчитать относительную атомную массу, используя эту формулу:

Ar = сумма массы изотопа x содержание изотопа / 100

Таким образом, относительная атомная масса хлора будет:

= (35 × 75) + (37 × 25) ÷ 100

= (2,625 + 925) ÷ 100 = 35,5

В периодической таблице относительное атомное массовое число представляет собой средневзвешенное значение всех масс изотопов элемента. Олива [Одагбу], StudySmarter Originals

Когда мы говорим « средневзвешенное значение » , , мы имеем в виду, что оно учитывает массы всех изотопов этого элемента.

Что такое относительная молекулярная масса?

Средневзвешенное массы молекулы относительно 112 масс атома углерода-12 называется относительной молекулярной массой (Mr или RMM).

Говоря о RMM, мы должны говорить «средневзвешенное». В качестве примера рассмотрим молекулу.

Средняя выборка молекул будет содержать атомы хлора-37 и хлора-35. Это означает, что массы молекул будут изменяться следующим образом:

12 + 1 + (3 х 35) = 118

12 + 1 + (2 х 35) + 37 = 120

12 + 1 + 35 + (2 x 37) = 122

12 + 1 + (3 x 37) = 124

Таким образом, средневзвешенное значение включает в себя, сколько каждой из этих молекул (или количество) мы находим в среднем образце вещества.Рассчитываем содержание изотопа в процентах.

Относительная молекулярная масса относится к молекулам с фиксированным числом атомов, соединенных вместе ковалентной связью, включая благородные газы. Сюда не входят вещества, связанные друг с другом ионными связями, такие как хлорид натрия (NaCl).

Мы можем вычислить Mr как , сложив относительные массы атомов в молекуле. Например, молекула (воды) имеет два атома водорода и один атом кислорода. Вы можете рассчитать его молекулярную массу следующим образом:

Олива [Одагбу], StudySmarter Originals

Атомная масса водорода = 1

Атомная масса кислорода = 16

Mr of h3O

= (2×1) + (1×16)