Содержание

Химические элементы и простые вещества

    Его главная заслуга в том, что в основу своего учения он положил представление о дискретности материи. Ломоносов считал, что вещество не является чем-то сплошным, а состоит из отдельных, очень малых частиц. Частицы одного вещества одинаковы, частицы разных веществ — различны. Хотя сегодня это представление не бесспорно, но правильно в своей концептуальной основе. В нем уже улавливается отличие «элемента» от «простого вещества». Но еще долгие годы в науке была путаница этих понятий. Даже во второй половине XIX в. Д. И. Менделееву приходилось обращать внимание ученых на недопустимость отождествления «химического элемента» и «простого вещества». Он писал «Теперь часто смешивают понятие простого тела с понятием об элементе, а между тем, чтобы избегнуть путаницы, эти понятия должно стро- [c.23]
    Но его классы, в определенном смысле, стали и прообразом системы, так как все многообразие известных в то время химических элементов было приведено в относительный порядок — систему.
Его классы металлов и неметаллов стали прообразами валентных групп элементов таблицы Менделеева. До сих пор первая валентная группа называется «группой металлов», при одном лишь уточнении — «щелочных», а седьмая — «металлоидов» (неметаллов). Здесь же от Лавуазье берет начало отождествление химического элемента и простого вещества. Металлы и неметаллы — это простые тела. Им (по Менделееву) отвечает понятие молекулы. Металлы и неметаллы — это форма организации атомов одного вида (химического элемента), а не сами химические элементы. Лавуазье, по существу, классифицировал не химические элементы, а простые вещества, так как в основе классификации лежали их физико-технические свойства. Его классификацию можно назвать качественно-описательной, потому что в ее основани- [c.29]

    Свойства химических элементов и простых веществ. Простые соединения химических элементов [c.405]

    Современное представление о химическом элементе позволяет разграничивать понятия химический элемент и простое вещество . Отличить их можно, сравнивая свойства простых и сложных веществ. Так, например, мы знаем, что в состав воды входят водород и кислород, но не в виде простых веществ, а в виде атомов водорода и кислорода, т. е. вода состоит из атомов двух химических элементов — водорода и кислорода. [c.55]

    Сколько химических элементов известно в настоящее время В чем заключаются различия между химическим элементом и простым веществом Какие характеристики присущи элементу, а какие — простому веществу  [c.22]

    Следует обратить особое внимание на разграничение понятий химический элемент и простое вещество . Представление о металлах и неметаллах необходимо для того, чтобы показать в дальнейшем относительность такого деления. Сформировать понятие об этом в УП1 классе корректно и правиль—но нельзя, так как об определении металла и неметалла не единого мнения в химической науке. Тем не менее у учащих-ся должны быть знания о металлических и неметаллические свойствах веществ хотя бы на уровне представлений.

[c.216]

    После этого все закономерности, отраженные в периодической системе, изучаются только на основе теории строения атомов. Однако нужно следить, чтобы это не сводилось только к рассмотрению внутриатомных структур. Необходимо обращать внимание и на свойства простых веществ и соединений элементов, четко разграничивать понятия химический элемент и простое вещество . Используя периодическую систему, учащиеся должны научиться сравнивать свойства элементов и простых веществ, составлять формулы высших оксидов и гидроксидов и прогнозировать их свойства, составлять формулы ле- 

[c.224]


    Понятие о химическом элементе — важнейшее, очень сложное, абстрактное понятие курса химии. Учащиеся работают с веществами, наблюдают химические процессы, но химический элемент они не видят. Нужны сложные умозаключения и убедительные доказательства того, что химические элементы действительно существуют и что они определяют качественный и количественный состав и, следовательно, свойства веществ. На основе понятия химический элемент формируется представление о материальном единстве мира, о едином происхождении живой и неживой природы, развивается абстрактное мышление учащихся. Без этого понятия невозможно изучить периодический закон Д. И. Менделеева. Вместе с тем при изучении курса химии постоянно наблюдалась путаница понятий химический элемент и простое вещество . Нередко между ними незаметно ставился знак равенства. Понятие химический элемент находится неизменно в центре внимания методистов, ему уделяют особое внимание. Различают четыре стадии формирования понятия химический элемент эмпирическая (до атомно-молекулярного учения), теоретическая (на основе атомно-молекулярного учения), развитие понятия на основе периодического закона и, наконец, на базе теории строения атома. Лишь после того как учащиеся получат первые представления о химических элементах, становится возможным пользоваться химической символикой, моделировать вещества и процессы. Поэтому формирование понятия химический элемент имеет большое образовательное, воспитательное и развивающее значение.
То, что химический элемент является центральным понятием курса химии, отмечается в большинстве методических работ. 
[c.266]

    Сначала дается первое представление об относительной атомной массе и о сущности понятия химические элементы как видах атомов, отличающихся друг от друга атомной массой. (Нельзя говорить об элементе как о виде атомов, сходных по атомной массе, чтобы не вступить впоследствии в противоречие с определением изотопов.) С самого начала курса химии может произойти смешение понятий химический элемент и простое вещество , потому что по большей части названия элементов и простых веществ одинаковы. Если их не разграничить, то в дальнейшем эта путаница закрепится, и устранить возникшие ошибки будет значительно труднее. Учитель должен это постоянно иметь в виду и при изучении всех последующих тем все время обращать на это внимание. Опасность возникновения ошибки возрастает еще и потому, что здесь же даются первые понятия о классификации на металлы и неметаллы.[c.267]

    Систематизация сведений о химическом элементе в периодической системе. Философский смысл и диалектика понятий о химическом элементе. Проблема взаимосвязи понятий валентность и степень окисления в курсе химии, а также понятий химический элемент и простое вещество . Формирование и развитие понятия о естественной группе химических элементов. Методика изучения групп химических элементов. 

[c.323]

    Ие следует путать понятия химический элемент и простое вещество . Элемент это не вещество, а определенный вид атомов, которые могут образовывать вещество — простое (из атомов одного элемента) и сложное (из атомов разных элементов). [c.21]

    ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ И ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА [c.18]

    Глава III. Химические элементы и простые вещества [c.22]

    Д. И. Менделеев (1928) считал необходимым различать химический элемент и простое вещество. На различия между понятиями химический элемент и простое вещество указывала и А.

В. Новоселова Автор отождествляет понятие химический элемент и простое вещество. Правильнее характеризовать химический элемент как вид атомов, обладающих одинаковым зарядом ядра. Простое вещество образуется путем сочетания атомов одного и того же элемента и является, таким образом, формой существования элемента в свободном состоянии [Реми, 1963, с. 15]. С этим согласуется и даваемое в настоящее время в энциклопедических изданиях определение химических элементов как совокупность атомов, обладающих одинаковым зарядом ядра [Селинов, 1957, с. 654] и совокупность атомов с одинаковым зарядом ядер [Селинов, 1966, с. 528]. [c.7]

    Автор отождествляет понятия химический элемент и простое вещество. Правильнее характеризовать химический элемент как вид атомов, обладающих одинаковым зарядом ядра. Простое вещество образуется путем сочетания атомов одного и ого же элемента и является, таким образом, формой существования элемента в свободном состоянии — Прим. ред. 

[c. 15]

    Здесь Менделеев выдвигает интереснейшую философскую проблему о единстве формы и содержания в ее применении к химическим элементам и простым веществам, поскольку последние представляют собой форму существования первых в их свободном состоянии. При этом он показывает, что общим у всех веществ, содержащих, например, углерод, при всех их превращениях и изменениях (конечно, таких, которые были известны в то время) служит материальный признак данного элемента ( нечто материальное ), характеризующий общую для всех углеродистых соединений и для всех видоизменений свободного углерода материальную часть — атомный вес. Атомный вес принадлежит не углю и алмазу, а углероду [11, стр. 8]. [c.118]


    Так углублял Д. И. свою короткую систему элементов, распространяя ее не только на химические элементы и простые вещества, но и на химические соединения, в частности на соединения элементов с органическими радикалами, 
[c. 845]

    Здесь автор отождествляет понятия химический элемент и простое вещество . Химический элемент правильнее характеризовать как вид атомов, обладающих одинаковым зарядом ядра. Простое вещество — это форма существования элемента в свободном состоянии. — Прим. ред. [c.61]

    Необходимо различать понятия химический элемент и простое вещество . Химический элемент — общее понятие об атомах с одинаковыми химическими свойствами и зарядом ядра. Физических свойств, характерных для простого вещества, химическому элементу приписать нельзя. Простое в-ещест-во —это форма существования элемента в свободном состоянии. Один и тот же элемент может образовывать несколько простых веществ. 

[c.7]

    Значение периодического закона. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона имеет огромное значение для развития химии. Периодический закон обобщил большое число при-)одных закономерностей, он явился научной основой химии. Трежде всего удалось систематизировать богатейший, но разрозненный материал, накопленный к тому времени поколениями химиков, по свойствам элементов и их соединений, уточнить многие понятия, например понятия химический элемент и простое вещество . К моменту открытия периодического закона были известны 63 элемента. Менделеев предсказал существование многих не известных к тому времени элементов скандия (экабор), галлия (экаалюминий) и германия (экасицилий). [c.29]


Сайт учителя химии Сай Н.С. — My Chemistry AcadeMy

«Учитель — человек, который может делать трудные вещи легкими

Ральф Уолдо Эмерсон

Незаметно проходит время, меняются дети, меняются родители, меняется само общество и отношения между людьми. Но неизменной остаётся роль учителя, который понимает, что в любом времени надо учить детей.Каким же всё-таки должен быть современный учитель?

Хороший учитель должен любить свое дело, любить детей, именно это поможет ему справиться с трудностями в профессиональной деятельности. Основная миссия учителя- делать трудные вещи легкими. Современный учитель не только должен идти в ногу со временем, он должен работать на будущее. Будущее своих учеников.

Я работаю учителем химии в МАОУ СОШ №22 с углубленным изучением отдельных предметов города Тамбова, аттестована на высшую квалификационную категорию. Более 10 лет преподаю в профильных классах, в том числе и химико-биологических. Мои ученики являются призерами и победителями олимпиад по химии различного уровня, после окончания школы поступают в ВУЗы Москвы, Санкт-Петербурга, Саратова, Воронежа, Рязани. В школе являюсь руководителем научного общества школьников, занимаюсь с обучающимися исследовательской деятельностью, результатом которой являются призовые места в конкурсах различного уровня. Исследовательская работа – деятельность творческая, как для учителя, так и для ученика. Очень важно привить учащимся умения самостоятельной творческой деятельности. Только при самостоятельной работе воспринятая информация перерабатывается в знания, а знания в умения и навыки. Привлечение учащихся к выполнению творческих учебно-исследовательских работ имеет глубокий воспитательный характер. Оно способствует развитию целеустремленности, трудолюбия и силы воли, формированию стремления к познанию, самостоятельности мышления, научного мировоззрения. Самовыражению личности в учебно-познавательном процессе способствует создание ситуаций творческой активности. Ничто не заменит ребёнку наслаждения от собственного творчества, которое доставляет радость, стимулирует процесс мышления, способствует удовлетворению эстетических потребностей и показывает внутреннюю красоту познания. Главное для нашего времени – научить детей учиться.

Урок по химии «Железо — химический элемент и простое вещество» (9 класс)

План-конспект урока по теме:

ЖЕЛЕЗО – ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ И ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО.

(интегрированный урок)

Мосиенко Валентина Владимировна, учитель химии МОУ СОШ № 32

г. Подольска, Московская область

Предмет: химия

Возраст детей: 9 класс

Место проведения: класс

Цели:

образовательная: расширить знания обучающихся о металлах, рассмотреть особенности строения электронных оболочек атомов металлов побочных подгрупп на примере железа, изучить физические и химические свойства железа – простого вещества, учить детей применять полученные знания и умения на практике;

воспитательная: воспитывать самостоятельность, трудолюбие, творческое отношение к учебе, прививать потребность в здоровом образе жизни, культуре питания человека, экологической культуре, воспитывать у обучающихся уверенность в себе, чувство ответственности, повышение своей самооценки;

развивающая: развивать творческие навыки, навыки работы с дополнительной литературой, работы в Интернете, навыки создания компьютерной презентации; способствовать развитию у обучающихся логического мышления, формирование умений устанавливать взаимосвязь между составом, строением и свойствами вещества, умения анализировать полученную информацию, поддерживать и развивать интерес к химии

Формируемые компетенции:

общеучебная, информационная, ценностно-смысловая, коммуникативная, личностного самосовершенствования.

Тип урока: урок изучения нового материала. Сообщение новых знаний и их совершенствование

Методы и педагогические приемы:

-самостоятельная познавательная деятельность при подготовке сообщений;

-беседа;

— постановка проблемных вопросов;

-частично – поисковый, химический эксперимент;

-письменный контроль и взаимоконтроль,

— дифференцированное домашнее задание

Межпредметные связи с историей, географией, биологией.

Оборудование:

-минералы железа: магнитный, бурый и красный железняк

-штатив для пробирок, пробирки, спиртовка, спички, держатель пробирок, железный гвоздь, железные опилки, магнит. раствор сульфата меди (II), скрепки, растворы соляной и серной кислот, колба, наполненная кислородом, концентрированная азотная кислота, сера

-технические средства: компьютер, медиапроектор, экран.

Ход урока.

Вступительное слово учителя.

Мы продолжаем изучение раздела – химия металлов. Предлагаю обучающимся отгадать загадку и сформулировать тему и вопросы, которые мы будем сегодня изучать на уроке.

Среди металлов самый славный,

Важнейший древний элемент,

В тяжелой индустрии главный,

Знаком с ним школьник и студент.

Родился в огненной стихии,

А сплав его течет рекой.

Важнее нет его в металлургии,

Он нужен всей стране родной.

Учащиеся дают ответ.

Тема и задачи урока уточняются учителем.(Высвечиваются на экране).

Итак, сегодня нам предстоит знакомство с химическим элементом и простым веществом – железом. Ввиду того, что информации о железе очень много, а мы ограничены во времени, этот урок будут помогать вести мне ребята, которые заранее подготовили для вас интересный материал по некоторым вопросам темы. Обучающиеся получили вопросы, на которые необходимо найти ответы в учебнике, дополнительной литературе, Интернете и создали презентацию в программе Power Point по изучаемому вопросу. Время выступления – до 5 минут.

План изучения темы.

(высвечивается на экране)

  1. Железо – химический элемент. Строение атома железа. Характерные степени окисления.

  2. Из истории железа.

  3. Нахождение железа в природе. Получение.

  4. Строение железа – простого вещества.

  5. Физические и химические свойства железа.

  6. Применение железа. Биологическая роль железа.

Учащиеся ведут в рабочих тетрадях конспект «Паспорт железа», который будет включать все пункты плана.

  1. Железо – химический элемент. Строение атома железа. Степени окисления.

Учитель:

Охарактеризуйте положение железа в ПСХЭ Д.И. Менделеева. (Ученик работает у доски)

Железо – элемент побочной подгруппы VIII группы 4-го периода ПСХЭ Д.И. Менделеева. Порядковый номер – 26. Это означает, что в состав атома железа входят 26 электронов и 26 протонов (заряд ядра +26). Относительная атомная масса железа – 56, следовательно, в состав ядра входят 30 протонов (56-26=30).

Чему равно число электронов на внешнем энергетическом уровне для металлов главных подгрупп? Как определить степень окисления металлов главных подгрупп?

Какие вам известны степени окисления, характерные для железа?

Как определить степень окисления металлов побочных подгрупп? (проблемный вопрос).

Обучающиеся сталкиваются с проблемой причинно-следственной связи: положение в ПСХЭ → строение атома → характерные степени окисления.

Учитель отмечает, что строение атомов элементов побочных подгрупп отличается от строения атомов главных подгрупп. Особенностью электронного строения элементов побочных подгрупп является заполнение электронами не последнего, а предпоследнего уровня. Записываем на доске распределение электронов в атоме железа по энергетическим уровням: +26Fe 2ē; 8; 14ē; 2ē

Составляем электронно-графическую формулу атома Fe.

Учащиеся дают ответ на вопрос о характерных степенях окисления железа.

Железо – такой же восстановитель, как и другие металлы, однако, в отличие от ранее изученных металлов, атомы железа при окислении отдают не только электроны последнего уровня, приобретая с.о. +2, но и способны к отдаче одного электрона с предпоследнего уровня, принимая при этом с.о. +3.

  1. Из истории железа. (станция Историческая)

Выступление учащегося.

Железо – один из семи металлов, известных человеку с глубокой древности (золото, серебро, медь, олово, свинец, железо, ртуть).

По археологической классификации третий и последний период первобытной эпохи, характеризующийся распространением железной металлургии и железных орудий, знаменует собой железный век, представление о котором возникло впервые еще в античном мире. В XVIII — начале XIX в. гипотезу о железном веке развивали уже многие ученые, в том числе и российские (А. Н. Радищев). В современном значении этот термин был введен в употребление в середине XIX в. датским археологом К. Ю. Томсоном и вскоре распространился в литературе наряду с терминами «каменный век» и «бронзовый век».

В отличие от других металлов железо, кроме метеоритного, почти не встречается в природе в чистом виде. Этот металл можно назвать доисторическим, т.к. он применялся человеком еще до изобретения письменности. Наиболее древний сохранившийся образец кованого железа обнаружен при изучении большой пирамиды Хеопса и принадлежит к 2000—1500 гг. до н. э. Однако не только в Египте, но и в Древней Греции было известно о существовании железа. Так, герои «Илиады» Гомера облачались в «меднокованные доспехи» и имели «сердца, твердые как железо», а героев его «Одиссеи», победителей игр, награждали куском золота и куском железа.

Астрологи того времени утверждали, что каждой планете на небе соответствует свой металл на Земле, например красноватому Марсу — гремящее в боях железо. Каждая планета издревле обозначалась особым знаком. Этими же знаками долгое время (вплоть до конца XIX в. ) обозначали и «родственные» этим планетам металлы. Железо обозначали в виде копья и щита (♂).

Ученые предполагают, что первое железо, попавшее в руки человека, было метеоритного происхождения. Не случайно на некоторых древних языках железо именуется «небесным камнем». Самый крупный железный метеорит нашли в Африке, он весил около 60 т. А во льдах Гренландии нашли железный метеорит весом 33 т. Уже в древности из этих небесных тел, так как они были прочными и твердыми, изготавливались различные предметы. Современные химические анализы огромного числа метеоритов, упавших на нашу планету, показали, что в составе железных метеоритов на долю железа приходится 91%.

В Америке, Австралии и на большинстве островов Тихого океана железо стало известно лишь во II тысячелетии н. э. вместе с появлением в этих областях европейцев. Предполагают, что железо было известно некоторым племенам Центральной и Северной Африки, однако каких-либо достоверных данных по этому вопросу нет.

Культурой железного века называется обычно культура первобытных племен Европы и Азии, живших к северу от области древних рабовладельческих цивилизаций. В них металлургия железа распространилась в VIII—VII вв. до н. э. Так начался железный век — тот век, в котором мы и сейчас еще живем. Ведь в настоящее время железные сплавы составляют почти 90% всего количества металлов и металлических сплавов.

  1. Нахождение железа в природе. Получение. (станция Геологическая)

(на стене карта « Полезные ископаемые России»)

Выступления учащихся-2 чел.

Железо – второй по распространенности металл (после алюминия) в земной коре. В земной коре его почти 5 %. В природе встречается в виде оксидов и сульфидов: Fe3O4 – магнитный железняк, Fe2O3 – красный железняк (гематит), бурый железняк – 2Fe2O3•3H2O, FeS2 – железный колчедан. Помимо железа в состав этих минералов входят другие элементы. Природное химически чистое железо бывает только метеоритного происхождения. Считается, что в глубинах нашей планеты находится расплавленное «ядро» Земли, состоящее из сплава железа с никелем.

По запасу железных руд наша страна занимает первое место в мире. Они залегают на Урале, в Курской, томской областях и других местах.

Мировые разведанные запасы железной руды составляют порядка 160 млрд тонн, в которых содержится около 80 млрд тонн чистого железа. По данным Геологической службы США, на долю месторождений железной руды Бразилии и России (57% руды добывается на Бакчарском железорудном месторождении) приходится по 18 % мировых запасов железа.

Распределение запасов железной руды по странам:

Редчайший каприз природы — самородное железо земного происхождения (его еще называют «теллурическим», от латинского «теллус» — земля). Такое железо получается в уникальных геологических условиях — там, где потоки расплавленной лавы, богатой оксидом железа, на пути своего извержения из земных глубин пересекали пласты каменного угля. И уголь восстанавливал железо до очень чистого металла так же, как это происходит в доменной печи.

Метеоритное железо — всегда самородное. С ним, видимо, и познакомились древние наши предки, когда на смену «бронзовому веку» пришел «век железный». Правда, «небесный металл» всегда содержит примесь никеля, поэтому он почти не поддается ковке в обычных условиях. Его следует обрабатывать, как это ни странно, только в холодном виде, а не разогретым, как обычное железо.

Начало производства железа из его руд в Древнем Египте, Индии и других странах было положено около 4 тыс. лет назад, потому что возросла потребность людей в железных предметах — мечах, плугах и других изделиях, — а метеоритного железа на Земле было гораздо меньше, чем химически связанного железа. Поэтому огромное значение имело открытие способа получения железа из железных руд. Эти открытия основывались на наблюдении за процессами горения. В тех случаях, когда вместе с топливом случайно нагревались куски железной руды, железо при соприкосновении с раскаленным древесным углем восстанавливалось. Постепенно человек перешел к сознательному воспроизведению процесса выплавки железа.

Согласно легенде, оружейники, которые не знали этого секрета и не сумели отковать из «небесного камня» меч для бухарского эмира, были безжалостно казнены. Только много столетий спустя загадка «металла с неба» была разгадана. В XVII веке оружие из никелистого железа появилось у индийского раджи. Были сабли из уникального металла у латиноамериканского героя — легендарного Боливара и у российского царя Александра I.

Однако железо, выплавленное из руд, конечно, со временем стало более доступным, чем метеоритное.

У древних египтян железо ценилось так же высоко, как золото, — недаром железные лезвия, кинжалы и бусы находили в гробницах фараонов вместе с золотыми украшениями. Скорее всего, железные предметы попадали в Египет с Ближнего Востока, где уже три тысячи лет назад начала развиваться черная металлургия. Позднее секретом получения «главного металла» овладели и в Европе.

Первые печи для выплавки железа имели два отверстия: вверху и внизу. На дно такой печи насыпали древесный уголь, а затем слой руды и снова уголь. Уголь поджигали и продували через печь воздух, раздувая пламя мехами. Углерод восстанавливал железо из руды:

Fe304 + 4 С → 4 СО↑ + 3 Fe

В древности железо получали также в «сыродутных печах» , которые на самом деле представляли собой просто прорытые в толще глины норы. Такие «воры» выходили одним Концом на склон оврага, и горение угля в печи поддерживалось ветром. Пользовались еще «волчьими ямами» — домницами (от славянского слова «дмути» — дуть), которые вырывали в земле.

Металлического железа нужно было все больше и больше. Появились доменные печи, в которых из железной руды получался чугун. Его можно использовать для разных целей (например, отливать из него массивные детали, решетки и крышки люков, делать мясорубки и сковородки). Можно получать из чугуна сталь, в которой содержание углерода гораздо меньше, чем в чугуне: Поэтому и свойства у нее другие. Сталь упруга, поддается ковке и прокатке, прочна. Из стали можно делать все — от железнодорожных рельсов до хирургического инструмента. Если железо совсем не содержит примеси углерода, его называют «мягким».

Свойства мягкого железа, чугуна и стали сильно различаются: железный шарик при ударе о металлическую плитку расплющивается, стальной — отскакивает, а чугунный раскалывается.

4. Строение железа – простого вещества.(беседа с классом).

Вид химической связи, тип кристаллической решетки.

  1. Физические и химические свойства железа. (станция Химическая)

(беседа учителя с классом, демонстрация опытов)

5.1 Физические свойства железа.

На столах учащихся: гвоздь, скрепки, магнит.

Учитель: Рассмотрим образцы железа. Докажите, что железо — типичный представитель металлов. На основе анализа справочных данных и образцов железа на столах охарактеризуйте физические свойства железа.

Для справки: плотность железа 7, 87г/см3,температура плавления -15360С

1. Цвет

2. Блеск

3. Пластичность

4. Магнитные свойства

5.Температура плавления

6. Твердость

1.

2.

3.

4.

5.

6.

Учащиеся заполняют таблицу.

(Железо – серебристо-белый металл, плотность 7,87 г/см3, температура плавления 1539оС. Обладает хорошей пластичностью, электропроводностью и магнитными свойствами.)

5.2 Химические свойства железа. ( исследовательская деятельность)

Некоторые химические свойства железа обучающимся известны, но необходимо систематизировать все свойства железа и рассмотреть эти процессы с точки зрения ОВР. Изучение некоторых химических свойств сопровождается демонстрационными опытами. (взаимодействие железа с кислородом, серой, раствором CuSO4, раствором HCl, HNO3 конц.).

На столе учителя образцы соединений железа: FeCl2, FeCL3,FeSO4, Fe3O4, Fe(OH)3

Гипотеза: если есть такие соединения железа, то их можно получить химическим путём. Предложите вещества, которые необходимо взять, для получения этих соединений железа.

Учащиеся предлагают вещества и записывают уравнения реакций на доске. Выборочно рассматриваем их с точки зрения ОВР. Учитель проводит демонстрационные опыты).

Учитель: По химическим свойствам железо является весьма активным металлом, но большинство реакций с участием железа идут при нагревании, что полностью соответствует его положению в ряду напряжений.

Раскаленное железо ярко сгорает в кислороде с образованием железной окалины

┌─ 8e−↓

3Fe + 2O2 = Fe3O4(FeO•Fe2O3) Демонстрационный опыт №1

↑ ↓

восстан. окислит.

При воздействии влаги и кислорода железо подвергается сильной коррозии и покрывается рыхлой пленкой ржавчины

┌─ 12e−↓

4Fe0 + 3O2 + 6H2O = 4Fe+3(OH)3

↑ ↓

восстан. окислит.

При слабом нагревании железо взаимодействует с хлором и серой

┌─ 6e −↓

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

↑ ↓

восстан. окислит.

┌ 2e−↓

Fe + S = FeS Демонстрационный опыт №2

↑ ↓

восстан. окислит.

При высокой температуре железо взаимодействует с углеродом, кремнием, фосфором. Задание: самостоятельно запишите УХР этих реакций.

В электрохимическом ряду напряжений металлов железо располагается до водорода, следовательно вытесняет его при взаимодействии с растворами кислот (кроме азотной).

┌─2e−↓

Fe + 2НCl = FeCl2 + Н2↑ Демонстрационный опыт №3

↑ ↓

восстан. окислит.

Железо будет вытеснять металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжений металлов правее его из водных растворов солей.

┌─2e−↓

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Демонстрационный опыт №4

↑ ↓

восстан. окислит.

При высокой температуре (7000 – 9000 С) железо реагирует с парами воды.

┌─8e−↓

Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2

пар

↑ ↓

восстан. окислит.

По мере проведения опытов приглашаю к доске учащихся написать уравнения увиденных реакций и рассмотреть их с точки зрения ОВР.

В завершение этого вопроса предлагаю учащимся сделать вывод и составить схему:

Железо дает два ряда соединений, соответствующих степени окисления +2 и +3. Степень окисления железа зависит от окислительной способности реагирующего вещества: при взаимодействии с сильными окислителями железо принимает с.о. +3, с более слабыми +2. При обычной температуре концентрированные азотная и серная кислоты с железом не взаимодействуют.

Fe

+2

S, Cu+2, HCl(разб), H2SO4(разб)

+3

Cl2, HNO3(разб)

+2, +3

O2, H2O


  1. Применение железа.

Биологическая роль железа (станция Прикладная)

6.1 Учитель: На чем основано применение веществ?

(Применение железа основано на его физических и химических свойствах.)

Что вы знаете о применении железа ? Предполагаемые ответы:

— Изготовление сердечников трансформаторов, электромоторов, электромагнитов и мембран микрофонов.

— Широко используются сплавы железа – чугун и сталь.

Однажды встретила такое высказывание о железе: «Нет в периодической системе химических элементов другого такого элемента, при участии которого было бы пролито столько крови и унесено столько жизней…»

Согласны ли вы с этими словами?

Железо, это металл не только разрушений, но и металл созидания.

Около 90% всех используемых человечеством металлов – это сплавы на основе железа. Железо выплавляется в мире очень много, приблизительно в 50 раз больше, чем алюминия, не говоря уже о прочих металлов. Сплавы на основе железа универсальны, доступны, технологичны.

Железу еще долго быть фундаментом цивилизации.

Железные сплавы – чугун и сталь – не только основа развития техники, но и важнейший материал искусства.

Так из чугуна отлит узор «кружев чугунных» Санкт-Петербурга, ограды его мостов и решетка Летнего сада.

Знаменитый булат, из которого оружейники Дамаска, а затем и нашего Златоуста делали лучшие в мире клинки – это сталь.

Из стали тульские оружейники создавали непревзойденное по качествам оружие. Из стали сделаны барельефы, светильники и опоры метро, некоторые скульптуры.

В настоящее время железо – это основа современной техники и сельскохозяйственного машиностроения, транспорта и средств связи, космических кораблей и всей современной промышленности и цивилизации.

Большинство изделий, начиная от швейной иглы и кончая космическими аппаратами, не может быть изготовлено без применения железа.

Из чугуна отливают плиты, трубы, мягкие стали и стали средней твердости, используют для изготовления кузовов легковых автомобилей, холодильников, стиральных машин, кровельного железа и т. д., а твердую сталь – для изготовления инструментов.

Чистое железо способно быстро намагничиваться и размагничиваться, поэтому его применяют для изготовления трансформаторов, электромоторов.

Основная же масса железа, на практике, используется в виде сплавов.

Хромоникелевые (нержавеющие) стали устойчивы к коррозии. Они широко применяются в изготовлении предметов домашнего обихода (вилки, ложки, ножи) и многих частей машин.

Трудно перечислить все области применения железа, чугуна и стали. Они служат основой индустриализации промышленности, развития сельского хозяйства и укрепления обороноспособности нашей Родины.

6.2 Биологическая роль железа.

. (сообщение учащегося)

Эта информация покажет важность сбалансированного питания и напомнит о здоровом образе жизни. В этом прослеживается связь химии с биологией, валеологией.

Железо входит в кровь почти всех представителей животного мира нашей планеты. Соли железа необходимы для кроветворения, обеспечивают транспортировку кислорода от легких к тканям всех органов, в том числе и мозга. Железо входит в состав гемоглобина — красного пигмента крови. У взрослого человека в крови содержится около 2,6 г железа. В процессе жизнедеятельности в организме происходит постоянный распад и синтез гемоглобина. Красные кровяные тельца образуются костном мозге, поступают в кровь и циркулируют в течение шести недель. Затем распадаются на составные части, а железо, которое содержалось в них, поступает в печень и селезенку и откладывается там про запас – « до востребования». Для восстановления железа, потерянного с распадом гемоглобина, человеку необходимо суточное поступление его в организм около 25 мг. Недостаток железа в организме приводит к заболеванию — анемии. Человек начинает быстро утомляться, возникают головные боли. Однако избыток железа в организме тоже вреден. С этим связан сидероз глаз и легких — заболевание, вызываемое отложением соединений железа в тканях этих органов. Железо содержится в белокочанной и цветной капусте, луке, моркови, горчице, свекле, яблоках, землянике. гречихе, грецких орехах, любых сухофруктах.

  1. Оценочно-рефлексивный этап. (станция Контрольная)

Учитель: Давайте проверим, как вы усвоили материал урока.

Тестирование.

Тест по теме «ЖЕЛЕЗО»

1. В ПСХЭ Д. И. Менделеева железо находится

а) в III группе главной подгруппе

б) в VIII группе главной подгруппе

в) в VIII группе побочной подгруппе

2. Электронная формула атома железа

а) 1s22s22p63s23p64s2

б) 1s22s22p63s23p63d64s2

в) 1s22s22p63s23p6

3. Наиболее характерные степени окисления железа

а) +1; +2;

б) +2; +3;

в) +3

4. Для железа характерны следующие физические свойства

а) тугоплавкий металл

б) мягкий (легко режется ножом)

в) тяжелый металл

  1. В природе железо встречается в составе соединений

а) магнетит

б) боксит

в) пирит

6. Из всех металлов по распространенности в природе железо занимает следующее место:

а) первое

б) второе

в) третье

7. Железо будет реагировать с растворами солей

а) ZnSO4

б) CuSO4

в) Hg(NO3)2

8. В реакции с раствором серной кислоты железо окисляется до

а) ионов Fe+2

б) ионов Fe+3

в) Fe+2·Fe+3

9. При обычной температура с концентрированной азотной кислотой железо

а) окисляется до ионов Fe+2

б) окисляется до ионов Fe+3

в) не взаимодействует

Ответы высвечиваются на экране. Учащиеся осуществляют взаимоконтроль, выставляют оценки. Критерии:

менее 4 правильных ответов – оценка «2»,

4–5 правильных ответов — оценка «3»,

6-8 правильных ответов — оценка «4»,

9 правильных ответов — оценка «5»

В журнал оценки выставляю по желанию учащихся.

Учитель:

А теперь давайте подведем общий итог урока.

Какие вопросы мы сегодня рассмотрели на уроке?

Какие из них вам показались наиболее трудными?

Ребята, как вы считаете, достигли ли мы поставленных нами целей?

Пригодятся ли полученные на уроке знания в жизни?

Свое отношение к уроку выразите с помощью цветовых сигналов:

красный квадрат — урок понравился, усвоил весь материал,

синий – урок не очень понравился, материал усвоил частично.

Если какие-то вопросы вызвали у вас затруднения, обратитесь к тексту учебника и выполните письменно задания после параграфа.

Учитель выставляет оценки учащимся.

Домашнее задание

§14 (до соединений железа), вопросы №5,6

Задание (по желанию)

Прочитать рассказ о железе. О каких химических превращениях идет речь? Написать соответствующие химические реакции. (Учащимся выдается распечатка)

Приключение с господином Ферром.

Уставший господин Ферр пришел домой. Не успел он стряхнуть с себя металлическую пыль, как неожиданно к нему влетел Кисли и предложил создать совместное предприятие. Зная его коварный нрав, Ферр категорически отказался вступать с ним в контакт, но тут явилась очаровательная Аква и настолько легко вошла в доверие к Ферру, притупив его бдительность и осторожность, что Ферр не заметил, как Кисли вместе с Аквой овладели ситуацией. Ферр стал покрываться бурым налетом и выпадать в осадок. Так бы и пропал наивный Ферр, если бы на помощь не пришел Верный Газ, который заставил Ферра как следует прогреться, а затем постепенно восстановил его до прежнего состояния.

ЛИТЕРАТУРА И ССЫЛКИ

  1. Л.Ю. Аликберова, Занимательная химия, Москва, АСТ-ПРЕСС, 2009 г.

  2. Л.И. Лагунова и др., Познавательные тексты по химии, Тверь, ТОИУУ, 2003 г.

  3. Электронная энциклопедия Википедия, http://www.wikipedia.org

  4. Электронная мегаэнциклопедия Кирилла и Мефодия, http://www. megabook.ru

Химические элементы названные по свойствам простых веществ. Простые и сложные вещества. Химический элемент

Билет 1:
Химия — это наука о веществах,их строении и свойствах, а также превращении одних веществ в другие. Химический элемент -это определенный вид атомов с одинаковым положительным зарядом ядра. Химический элемент существует в виде трех форм: 1) одиночный атом; 2) простые вещества;3) сложные вещества или химические соединения. Вещества,образованные одним химическим элементом,называются простыми. Вещества,образованные несколькими химическими элементами,называются сложными

Билет 2:
Жизнь человека зависит от химии — процессы расщепления еды в организме — это сплошная химическая реакция. Ну и всё, что мы носим, в чем ездим, на что смотрим так или иначе проходит через определенные этапы химической обработки — будь то покраска, изготовление сплавов разных и прочего. Химия играет большую роль промышленности. Как тяжелой, так и легкой. Например: без химии человек бы не смог получить лекарства и некоторые пищевые продукты неприродного происхождения (уксус). По большому счету — химия внутри и вокруг нас. Химическая промышленность — одна из наиболее бурно развивающихся отраслей. Она относится к отраслям, составляющим базу современного научно-технического прогресса (пластмасс, химические волокна, красители, фармацевтические препараты, моющие и косметические средства). В результате хозяйственной деятельности человека изменяется газовый состав и запыленность нижних слоев атмосферы. В результате это может вызвать эффект отдаленного влияния на человека: хронические воспалительные заболевания различных органов, изменения нервной системы, действие на внутриутробное развитие плода, приводящее к различным отклонениям у новорожденных. Экологические проблемы возможно решить лишь при стабилизации экономического положения и создании такого экономического механизма природопользования, когда плата за загрязнение окружающей среды будет соответствовать затратам на ее полную очистку.

Билет 3:
Наиболее известные:
Дмитрий Иванович Менделеев конечно же, со своей известной переодической системой химических элементов.
КУЧЕРОВ МИХАИЛ ГРИГОРЬЕВИЧ — русский химик-органик, открыл реакцию каталитической гидратации ацетиленовых УВ с образованием карбонилсодержащих соединений, в частности, превращение ацетилена в уксусный альдегид в присутствии солей ртути.
КОНОВАЛОВ МИХАИЛ ИВАНОВИЧ — русский химик-органик, открыл нитрующее действие слабого раствора азотной кислоты на предельные УВ, разработал методы выделения и очистки нафтенов.
ЛЕБЕДЕВ СЕРГЕЙ ВАСИЛЬЕВИЧ — русский химик, впервые получил образец синтетичесого бутадиенового каучука, получил синтетический каучук полимеризацией бутадиена под действием металлического натрия. Благодаря Лебедеву с 1932 г в нашей стране начала создаваться отечественная промышленность синтетического каучука.

Билет 4: Тип элемента, какой элемент, информация о нем (кол-во электроных слоёв, кол-во электронов на внешнем уровне, степень оисления, кол-во протонов/нейтронов/электронов, относительная масса, группа элемента, конфигурация внешнего слоя) , реакция — взаимодействие элементов, веществ, формулы — вещества и классы веществ.

Билет 5: Атом состоит из атомного ядра и частиц (электронов, протонов, нейтронов) находящихся на периферии. Протоны и нейтроны составляют ядро атома, которое несёт почти всю массу атома. Электроны составляют электронную оболочку атома, которая делится на энергитические уровни (1,2,3 и тд), уровни делятся на подуровни (обозначаются буквами s, p, d, f). Подуровни состоят из атомных орбиталей, т.е. областей пространства, где вероятно пребывание электронов. Орбитали обозначаются как 1s(орбиталь первого уровня, s-подуровня)Заполнение атомных орбиталей происходит в соответсвии с тремя условиями: 1) Принцип минимума энергии
2)Правило запрета, ну или принцип Паули
3)Принцип максимальной мультиплетности, правило Хунда.
Изотопы — это атомы одного элемента, различающиеся числом нейтронов в ядре.

Так например наиболее ярким примером могут быть изотопы водорода:
1H — протий с одним протоном в ядре и 1 электроном в оболочке
2H — дейтерий с одним протоном и одним нейтроном в ядре и одним электроном в оболочке
3H — тритий с одним протоном и двумя нейтронов в ядре и одним электроном в оболочке

Билет 6:
1. H)1
2. He)2
3. Li)2)1
4. Be)2)2
5. B)2)3
6. C)2)2
7. N)2)5
8. O)2)6
9. F)2)7
10. Ne)2)8
11. Na)2)8)1
12. Mg)2)8)2
13. Al)2)8)3
14. Si)2)8)4
15. P)2)8)5
16. S)2)8)6
17. Cl)2)8)7
18. Ar)2)8)8
19. K)2)8)8)1
20. Ca)2)8)8)8
На внешнем уровне если 2 или 8 электронов — завершенный, а если другое количество — не завершенный.

Билет 8:
Ионная связь это: типичный металл + типичный неметалл. Пример: NaCl, AlBr3. Ковалентная полярная это: неметалл + неметалл (разные). Пример: h3O, HCl.Ковалентная неполярная это: неметалл + неметалл (одинаковые). Пример: h3, Cl2, O2, O3.А металлическая когда металл + металл Li, Na, K

Билет 11:
Сложные вещества состоят из органических и неорганических веществ.
Неорганические вещества: Оксиды, гидроксиды, соли
Органические вещества: кислоты, основания.

Ну, дружище, с чем смог — помог.)

Все вещества, о которых мы говорим в школьном курсе химии, принято делить на простые и сложные. Простые вещества — это такие вещества, в состав молекул которых входят атомы одного и того же элемента. Атомарный кислород (O), молекулярный кислород (O2) или просто кислород, озон (O3), графит, алмаз — это примеры простых веществ, которые образуют химические элементы кислород и углерод. Сложные вещества делятся на органические и неорганические. Среди неорганических веществ, прежде всего выделяют следующие четыре класса: окислы (или оксиды), кислоты (кислродные и безкислородные), основания (растворимые в воде основания называются щелочами) и соли. Соединения неметаллов (исключая кислород и водород) не входят в эти четыре класса, мы будем их называть условно «и другие сложные вещества».

Простые вещества принято делить на металлы, неметаллы и инертные газы. К металлам относятся все химические элементы, у которых идет заполнение d- и f-подуровней, это в 4-ом периоде элементы: Sc — Zn, в 5-ом периоде: Y — Cd, в 6-ом периоде: La — Hg, Ce — Lu, в 7 периоде Ac — Th — Lr. Если теперь среди оставшихся элементов провести линию от Be к At, то слева и внизу от нее будут расположены металлы, а справа и вверху — неметаллы. В 8 группе Периодической системы расположены инертные газы. Элементы, расположенные на диагонали: Al, Ge, Sb, Po (и некоторые другие. Например, Zn) в свободном состоянии обладают свойствами металлов, а гидроксиды обладают свойствами и оснований, и кислот, т.е. являются амфотерными гидроксидами. Поэтому эти элементы можно считать металло-неметаллами, занимающими промежуточное положение между металлами и неметаллами. Таким образом, классификация химических элементов зависит от того, какими свойствами будут обладать их гидроксиды: основными — значит это металл, кислотными — неметалл, и теми и другими (в зависимости от условий) — металло-неметалл. Один и тот же химический элемент в соединениях с низшей положительной степенью окисления (Mn+2, Cr+2) проявляет ярко выраженные «металлические» свойства, а в соединениях с максимальной положительной степенью окисления (Mn+7, Cr+6) проявляет свойства типичного неметалла. Чтобы увидеть взаимосвязь простых веществ, оксидов, гидроксидов и солей приведем сводную таблицу.

При изучении материала предыдущих параграфов, вы уже познакомились с некоторыми веществами. Так, например, молекула газа водорода, состоит из двух атомов химического элемента водорода – Н + Н = Н2.

Простые вещества – вещества, в состав которых входят атомы одного вида

К простым веществам, из числа известных вам веществ, относят: кислород, графит, серу, азот, все металлы: железо, медь, алюминий, золото и т.д. Сера состоит только из атомов химического элемента серы, а графит состоит из атомов химического элемента углерода.

Нужно четко различать понятия «химический элемент» и «простое вещество» . Например, алмаз и углерод – не одно и тоже. Углерод – химический элемент, а алмаз – простое вещество, образованное химическим элементов углеродом. В данном случае химический элемент (углерод) и простое вещество (алмаз) называются по-разному. Часто химический элемент и отвечающее ему простое вещество называются одинаково. Например, элементу кислороду, соответствует простое вещество – кислород.

Различать, где идет речь об элементе, а где о веществе, необходимо научиться! Например, когда говорят, что кислород входит в состав воды – речь идет об элементе кислороде. Когда говорят, что кислород – это газ, необходимый для дыхания – здесь идет речь о простом веществе кислороде.

Простые вещества химических элементов подразделяют на две группы – металлы и неметаллы.

Металлы и неметаллы кардинально отличаются по своим физическим свойствам. Все металлы при нормальных условиях твердые вещества, исключение составляет ртуть – единственный жидкий металл . Металлы непрозрачны, обладают характерным металлическим блеском. Металлы пластичны, хорошо проводят тепло и электрический ток.

Неметаллы не похожи друг на друга по физическим свойствам. Так, водород, кислород, азот – газы, кремний, сера, фосфор – твердые вещества. Единственный жидкий неметалл – бром – жидкость коричнево-красного цвета.

Если провести условную линию от химического элемента бора к химическому элементу астату, то в длинном варианте Периодической Системы над линией расположены неметаллические элементы, а под ней – металлические . В коротком варианте Периодической Системы под этой линией расположены неметаллические элементы, а над ней – как металлические, так и неметаллические элементы. Значит, определять, является элемент металлическим или неметаллическим, удобнее по длинному варианту Периодической Системы. Это деление условное, поскольку все элементы так или иначе проявляют как металлические, так и неметаллические свойства, но в большинстве случаев такое распределение соответствует действительности.

Сложные вещества и их классификация

Если в состав простых веществ входят атомы только одного вида, несложно догадаться, что в состав сложных веществ будут входить несколько видов различных атомов, как минимум двух. Примером сложного вещества является вода, ее химическая формула вам известна – Н2О . Молекулы воды состоят из двух видов атомов: водорода и кислорода.

Сложные вещества – вещества, в состав которых входят атомы различных видов

Проведем следующий эксперимент. Смешаем порошки серы и цинка. Поместим смесь на металлический лист и подожжем при помощи деревянной лучины. Смесь загорается и быстро сгорает ярким пламенем. После завершения химической реакции образовалось новое вещество, в состав которого входят атомы серы и цинка. Свойства этого вещества совершенно другие, нежели свойства исходных веществ – серы и цинка.

Сложные вещества принято делить на две группы: неорганические вещества и их производные и органические вещества и их производные. Например, каменная соль – это неорганическое вещество, а крахмал, содержащийся в картофеле – органическое вещество.

Типы строения веществ

По типу частиц, входящих в состав веществ, вещества делят на вещества молекулярного и немолекулярного строения.

В состав вещества могут входить различные структурные частицы, такие как атомы, молекулы, ионы. Следовательно, существует три типа веществ: вещества атомного, ионного и молекулярного строения. Вещества различного типа строения будут иметь различные свойства.

Вещества атомного строения

Примером веществ атомного строения могут быть вещества, образованные элементом углеродом: графит и алмаз . В состав этих веществ входят только атомы углерода, но свойства этих веществ очень сильно отличаются. Графит – хрупкое, легко расслаивающееся вещество серо-черного цвета. Алмаз – прозрачный, один из самых твердых на планете, минерал. Почему вещества, состоящие из одного типа атомов, имеют различные свойства? Все дело в строении этих веществ. Атомы углерода в графите и алмазе соединяются различным способом. Вещества атомного строения имеют высокие температуры кипения и плавления, как правило, нерастворимы в воде, нелетучи.

Кристаллическая решетка – вспомогательный геометрический образ, вводимый для анализа строения кристалла

Вещества молекулярного строения

Вещества молекулярного строения – это практически все жидкости и большинство газообразных веществ. Существуют и кристаллические вещества, в состав кристаллической решетки которых входят молекулы. Вода – вещество молекулярного строения. Лед также имеет молекулярное строение, но в отличие от жидкой воды, имеет кристаллическую решетку, где все молекулы строго упорядочены. Вещества молекулярного строения имеют невысокие температуры кипения и плавления, как правило хрупкие, не проводят электрический ток.

Вещества ионного строения

Вещества ионного строения – это твердые кристаллические вещества. Примером вещества ионного соединения может быть поваренная соль. Ее химическая формула NaCl. Как видим, NaCl состоит из ионов Na+ и Cl⎺, чередующихся в определенных местах (узлах) кристаллической решетки. Вещества ионного строения имеют высокие температуры плавления и кипения, хрупкие, как правило, хорошо растворимы в воде, не проводят электрический ток.

Понятия «атом», «химический элемент» и «простое вещество» не следует смешивать.

  • «Атом» – конкретное понятие, так как атомы существуют реально.
  • «Химический элемент» – это собирательное, абстрактное понятие; в природе химический элемент существует в виде свободных или химически связанных атомов, то есть простых и сложных веществ.

Названия химических элементов и соответствующих простых веществ совпадают в большинстве случаев.

Когда мы говорим о материале или компоненте смеси – например, колба наполнена газообразным хлором, водный раствор брома, возьмём кусочек фосфора, – мы говорим о простом веществе. Если же мы говорим, что в атоме хлора содержится 17 электронов, вещество содержит фосфор, молекула состоит из двух атомов брома, то имеем в виду химический элемент.

Нужно различать свойства (характеристики) простого вещества (совокупности частиц) и свойства (характеристики) химического элемента (изолированного атома определенного вида), см. таблицу ниже:

Сложные вещества необходимо отличать от смесей , которые тоже состоят из разных элементов.

Количественное соотношение компонентов смеси может быть переменным, а химические соединения имеют постоянный состав.

Например, в стакан чая вы можете внести одну ложку сахара, или несколько, а молекулы сахарозы С12Н22О11 содержит точно 12 атомов углерода, 22 атома водорода и 11 атомов кислорода.

Таким образом, состав соединений можно описать одной химической формулой, а состав смеси – нет.

Компоненты смеси сохраняют свои физические и химические свойства. Например, если смешать железный порошок с серой, то образуется смесь двух веществ. И сера, и железо в этой смеси сохраняют свои свойства: железо притягивается магнитом, а сера не смачивается водой и плавает по ее поверхности.

Если же сера и железо прореагируют друг с другом, образуется новое соединение с формулой FeS , не имеющее свойств ни железа, ни серы, но обладающее набором собственных свойств. В соединении FeS железо и сера связаны друг с другом, и разделить их методами, которыми разделяют смеси, нельзя.

Таким образом, вещества можно классифицировать по нескольким параметрам:

Выводы из статьи по теме Простые и сложные вещества

  • Простые вещества – вещества, в состав которых входят атомы одного вида
  • Простые вещества делят на металлы и неметаллы
  • Сложные вещества – вещества, в состав которых входят атомы различных видов
  • Сложные вещества делят на органические и неорганические
  • Существуют вещества атомного, молекулярного и ионного строения, их свойства различны
  • Кристаллическая решетка – вспомогательный геометрический образ, вводимый для анализа строения кристалла

Химия относится к естественным наукам. Она изучает состав, строение, свойства и превращения веществ, а также явления, сопровождающие эти превращения.

Вещество является одной из основных форм существования материи. Вещество как форма материи состоит из отдельных частиц различной степени сложности и обладает собственной массой, так н а з ы в а е м о й

массой покоя.

    1. Простые и сложные вещества. Аллотропия.

Все вещества можно разделить на простые и сложные .

Простые вещества состоят из атомов одного химического элемента, сложные — из атомов нескольких химических элементов.

Химический элемент — это определенный вид атомов с одинаковым зарядом ядра. Следовательно, атом — это мельчайшая частица химического элемента.

Понятие простое вещество нельзя отождествлять с понятием

химический элемент . Химический элемент характеризуется определенным положительным зарядом ядра атома, изотопным составом, химическими свойствами. Свойства элементов относятся к его отдельным атомам. Простое вещество характеризуется определенной плотностью, растворимостью, температурами плавления и кипения и т.п. Эти свойства относятся к совокупности атомов и для разных простых веществ они различны.

Простое вещество — это форма существования химического элемента в свободном состоянии. Многие химические элементы образуют несколько простых веществ, различных по строению и свойствам. Это явление называется аллотропией , а образующие вещества — аллотропными видоизменениями . Так, элемент кислород образует две аллотропные модификации — кислород и озон, элемент углерод — алмаз, графит, карбин, фуллерен.

Явление аллотропии вызывается двумя причинами: различным числом атомов в молекуле (например, кислород О 2 и азон О 3 ) либо образованием различных кристаллических форм (например, углерод образует следующие аллотропные модификации: алмаз, графит, карбин, фуллерен), карбин был открыт в 1968г (А. Сладков, Россия), а фуллерен в 1973 г теоретически (Д.Бочвар, Россия), а в 1985г — экспериментально (Г.Крото и Р.Смолли, США).

Сложные вещества состоят не из простых веществ, а из химических элементов. Так водород и кислород, входящие в состав воды, содержатся в воде не в виде газообразных водорода и кислорода с их характерными свойствами, а в виде элементов — водорода и кислорода.

Мельчайшей частицей веществ, имеющих молекулярную структуру, является молекула, которая сохраняет химические свойства данного вещества. Согласно современным представлениям из молекул состоят в основном вещества, находящиеся в жидком и газообразном состоянии. Большинство же твердых веществ (в основном неорганических) состоит не из молекул, а из других частиц (ионов, атомов). Не имеют молекулярной структуры соли, оксиды металлов, алмаз, металлы и пр.

    1. Относительная атомная масса

Современные методы исследования позволяют определить чрезвычайно малые массы атомов с большей точностью. Так, например, масса атома водорода составляет 1,674 10 -27 кг, углерода – 1,993 10 -26 кг.

В химии традиционно используются не абсолютные значения атомных масс, а относительные. В 1961г за единицу атомной массы принята атомная единица массы (сокращенно а.е.м.), которая представляет собой 1/12 часть массы атома изотопа углерода 12 С .

Большинство химических элементов имеют атомы с различной массой (изотопы). Поэтому относительной атомной массой (или просто атомной массой) А r химического элемента называется величина, равная отношению средней массы атома элемента к 1/12 массы атома углерода 12 С.

Атомные массы элементов обозначают А r , где индекс r – начальная буква английского слова relative – относительный. Записи A r (H), A r (O), A r (C) означают: относительная атомная масса водорода, относительная атомная масса кислорода, относительная атомная масса углерода.

Относительная атомная масса – одна из основных характеристик химического элемента.

Органические и неорганические вещества;
> распознавать металлы и неметаллы;
> определять металлические и неметаллические элементы по их расположению в периодической системе Д. И. Менделеева; понять, почему все металлы похожи по свойствам.

Атомы в обычных условиях не могут долго существовать поодиночке. Они способны соединяться с такими же или другими атомами, что обуславливает большое разнообразие в мире веществ.

Вещество, образованное одним химическим элементом, называется простым, а вещество, образованное несколькими элементами, — сложным, или химическим соединением.

Простые вещества

Простые вещества делят на металлы и неметаллы. Такую классификацию простых веществ предложил выдающийся французский ученый A.Л. Лавуазье в конце XVIII в. Химические элементы, от которых происходят металлы, называют металлическими, а те, которые образуют неметаллы, —
неметаллическими. В длинном варианте системы Д. И. Менделеева (форзац II) они разграничены ломаной линией. Металлические элементы находятся слева от нее; их значительно больше, чем неметаллических.

Это интересно

Простые вещества 13 элементов — Au, Ag, Cu, Hg, Pb, Fe, Sn, Pt, S, С, Zn, Sb и As были известны еще в древности.

Каждый из вас может, не задумываясь, назвать несколько металлов (рис. 36). Они отличаются от остальных веществ особым «металлическим» блеском. Эти вещества имеют много общих свойств.

Рис. 36. Металлы

Металлы в обычных условиях являются твердыми веществами (только ртуть — жидкость), хорошо проводят электрическии ток и теплоту, имеют в основном высокие температуры плавления (свыше 500 °С).


Рис. 37. Упрощенная модель внутреннего строения металла

Они пластичны; их можно ковать, вытягивать из них проволоку.

Благодаря своим свойствам металлы уверенно вошли в жизнь людей. Об их огромном значении свидетельствуют названия исторических эпох: медный век, бронзовый1 век, железный век.

Сходство металлов обусловлено их внутренним строением.

Строение металлов. Металлы — кристаллические вещества. Кристаллы в металлах намного мельче, чем кристаллы сахара или поваренной соли, и увидеть их невооруженным глазом невозможно.

Молекула — электронейтральная частица, состоящая из двух или большего числа соединенных атомов.

В каждой молекуле атомы соединены между собой достаточно прочно, а молекулы друг с другом в веществе — очень слабо. Поэтому вещества молекулярного строения имеют невысокие температуры плавления и кипения.

Кислород и озон являются молекулярными веществами. Это простые вещества Оксигена. Молекула кислорода содержит два атома Оксигена, а молекула озона — три (рис. 39).

Рис. 39. Модели молекул

He только Оксиген, но и многие другие элементы образуют по два и более простых веществ. Поэтому простых веществ в несколько раз больше, чем химических элементов .

Названия простых веществ.

Большинство простых веществ называют так, как и соответствующие элементы. Если названия разные, то они приведены в периодической системе, причем название простого вещества расположено ниже названия
элемента (рис. 40).

Назовите простые вещества элементов Гидргена, Лития, Магния, Нитрогена.

1 Термин «молекула» происходит от латинского слова moles (масса), уменьшительного суффикса cula и в переводе означает «маленькая масса».

Названия простых веществ записывают внутри предложения с маленькой буквы.


Рис. 40. Клетка периодической системы

Сложные вещества (химические соединения)

Соединение атомов разных химических элементов порождает множество сложных веществ (их в десятки тысяч раз больше, чем простых).

Существуют сложные вещества с молекулярным, атомным и ионным строением. Поэтому их свойства очень разные.

Молекулярные соединения в основном летучи, нередко имеют запах. Температуры их плавления и кипения значительно ниже, чем соединений с атомным или ионным строением.

Молекулярным веществом является вода. Молекула воды состоит из двух атомов Гидрогена и одного атома Оксигена (рис. 41).


Рис. 41. Модель молекулы воды

Молекулярное строение имеют угарный и углекислый газы , сахар, крахмал, спирт, уксусная кислота и др. Количество атомов в молекулах сложных веществ может быть разным — от двух атомов до сотен и даже тысяч.

Некоторые соединения имеют атомное строение.

Одним из них является минерал кварц, главная составляющая песка. В нем содержатся атомы Силиция и Оксигена (рис. 42).


Рис. 42. Модель соединения атомного строения (кварца)

Существуют также ионные соединения. Это — поваренная соль, мел, сода, известь, гипс и многие другие. Кристаллы поваренной соли состоят из положительно заряженных ионов Натрия и отрицательно заряженных ионов Хлора (рис. 43). Каждый такой ион образуется из соответствующего атома (§ 6).


Рис. 43. Модель ионного соединения (поваренной соли)

Это интересно

В молекулах органических соединений, кроме атомов Карбона, содержатся, как правило, атомы Гидрогена, нередко — атомы Оксигена, иногда — некоторых других элементов.

Взаимное притяжение многих противоположно заряженных ионов обуславливает существование ионных соединений.

Ион, образовавшийся из одного атома, называют простым, а ион, который образовался из нескольких атомов, — сложным.

Положительно заряженные простые ионы существуют для металлических элементов, а отрицательно заряженные — для неметаллических элементов.

Названия сложных веществ.

В учебнике до сих пор приводились технические или бытовые названия сложных веществ. Кроме того, вещества имеют и химические названия. Например, химическое название поваренной соли — натрий хлорид, а мела — кальций карбонат. Каждое такое название состоит из двух слов. Первым словом является название одного из элементов, которыми образовано вещество (оно пишется с маленькой буквы), а второе происходит от названия другого элемента.

Органические и неорганические вещества.

Раньше органическими веществами называли те вещества, которые содержатся в живых организмах. Это белки, жиры, сахар, крахмал, витамины , соединения, придающие цвет, запах, вкус овощам и фруктам, и др. Co временем ученые начали получать в лабораториях подобные по составу и свойствам вещества, которых нет в природе. Сейчас органическими веществами называют соединения Карбона (за исключением угарного и углекислого газов, мела, соды, некоторых других).

Большинство органических соединений способны гореть, а при нагревании в отсутствие воздуха обугливаются (уголь почти полностью состоит из атомов Карбона).

К неорганическим веществам принадлежат остальные сложные вещества, а также все простые. Они составляют основу минерального мира, т. е. содержатся в почве, минералах, горных породах, воздухе, природной воде. Кроме того, неорганические вещества есть и в живых организмах.

Материал параграфа обобщен в схеме 6.


Лабораторный опыт № 2

Ознакомление с веществами различных типов

Вам выданы такие вещества (вариант укажет учитель):

вариант I — сахар, кальций карбонат (мел), графит, медь;
вариант II — парафин, алюминий, сера, натрий хлорид (поваренная соль).

Вещества находятся в банках с этикетками.

Внимательно рассмотрите вещества, обратите внимание на их названия. Определите среди них простые (металлы, неметаллы) и сложные вещества, а также органические и неорганические.

Внесите в таблицу название каждого вещества и укажите его тип, записав в соответствующих столбцах знак «+».

Выводы

Вещества бывают простыми и сложными, органическими и неорганическими.

Простые вещества делят на металлы и неметаллы, а химические элементы — на металлические и неметаллические.

Металлы имеют немало общих свойств благодаря сходству их внутреннего строения.

Неметаллы состоят из атомов или молекул и по своим свойствам отличаются от металлов.

Сложные вещества (химические соединения) имеют атомное, молекулярное или ионное строение.

Почти все соединения Карбона принадлежат к органическим веществам, а остальные соединения и простые вещества — к неорганическим веществам.

?
56. Какое вещество называют простым, а какое — сложным? Какие ти­пы простых веществ существуют и как называют соответствующие элементы?

57. По каким физическим свойствам металл можно отличить от неметалла?

58. Дайте определение молекулы. Чем отличается молекула простого вещества от молекулы сложного вещества?
59. Заполните пропуски, вставив в соответствующих падежах слова «Нитроген» или «азот», и объясните свой выбор:
а) … — газ, которого в воздухе содержится наибольшее количество;
б) молекула… состоит из двух атомов…;
в) соединения… попадают в растения из почвы;
г)… плохо растворяется в воде.

60. Заполните пропуски, вставив слова «элемент», «атом» или «молекула» в соответствующем падеже и числе:
а)… белого фосфора содержит четыре… Фосфора;
б) в воздухе есть… углекислого газа;
в) золото — простое вещество… Аурума.

Простые вещества

В природе существуют простые и сложные вещества. Главное отличие между ними — в их составе. Так, простые вещества включают атомы одного элемента. Их (простых веществ) кристаллы можно синтезировать в лабораторных, а иногда и в домашних условиях. Однако часто для хранения полученных кристаллов необходимо создавать определенные условия.

Существует пять классов, на которые разделены простые вещества: металлы, полуметаллы, неметаллы, интерметаллиды и галогены (не встречающиеся в природе). Они могут быть представлены атомарными (Ar, Не) или молекулярными (О2, Н2, О3) газами.

В качестве примера можно взять простое вещество кислород. Оно включает молекулы, состоящие из двух атомов элемента Кислород. Или, например, вещество железо состоит из кристаллов, включающих только атомы элемента Железо. Исторически принято называть простое вещество по названию элемента, атомы которого входят в его состав. Строение этих соединений может быть молекулярным и немолекулярным.

Сложные вещества включают атомы различного вида и при разложении могут образовывать два (или больше) соединения. Например, вода при расщеплении формирует кислород и водород. При этом не каждое соединение можно разложить на простые вещества. Например, сульфид железа, сформированный атомами серы и железа, не поддается расщеплению. В этом случае, для того чтобы доказать, что соединение является сложным и включает разнородные атомы, применяют принцип обратной реакции. Другими словами, при помощи исходных компонентов получают сульфид железа.

Простые вещества являются формами химических элементов, существующих в свободном виде. Сегодня науке известно более четырехсот видов этих элементов.

В отличие от сложных веществ, простые нельзя получить из других простых веществ. Их также нельзя разложить на другие соединения.

Один химический элемент может сформировать разные типы простых веществ. (Например, элемент Кислород формирует трехатомный озон и двухатомный кислород, а Углерод способен образовать алмаз и графит). Это свойство называется аллотропией. Аллотропные модификации различаются по строению и способу размещения молекул в кристаллах или по составу самих молекул (атомов) элемента. Способность к формированию нескольких типов простых веществ обусловлена атомным строением, которое определяет вид химической связи, а также особенностями строения молекул и кристаллов.

Все аллотропные модификации обладают свойством переходить друг в друга. Разные типы простых веществ, сформированные одним химическим элементом, могут иметь разные физические свойства и разный уровень химической активности. Так, например, кислород проявляет меньшую, чем озон, активность, а температура плавления фуллерена, например, меньше, чем у алмаза.

В нормальных условиях для одиннадцати элементов простые вещества будут представлять собой газы (Ar, Xe, Rn, N, H, Ne, O, F, Kr, Cl, He,), для двух жидкости (Br, Hg), а для прочих элементов – твердые тела.

При температуре, приближенной к комнатной, пять металлов будут принимать жидкое или полужидкое состояние. Это связано с тем, что температура их плавления почти равна комнатной температуре. Так, ртуть и рубидий плавятся при 39 градусах, франций – при 27, цезий – при 28, а галлий при 30 градусах.

Следует отметить, что понятия «химический элемент», «атом», «простое вещество» смешивать не следует. Так, например, атом имеет определенное, конкретное значение и существует реально. Определение «химический элемент» является в целом абстрактным, собирательным. В природе элементы присутствуют в форме атомов свободных или химически связанных. При этом характеристики простых веществ (совокупности частиц) и химических элементов (изолированных атомов конкретного вида) имеют свои особенности.

Чим Оксиген відрізняється від кисню, или восполняем проблемы базового образования: 1intclub — LiveJournal

Часто в преподавательской практике сталкиваюсь с тем, что объяснять сложные вещи бывает проще, чем объяснить человеку что-то совсем элементарное, то, что он должен был выучить чуть ли не на первом в своей жизни школьном уроке по химии. Например, в чем разница между химическим элементов и простым веществом? Это самое начало школьного курса химии. Но, как это ни парадоксально, часто даже те люди, которые вроде бы могут воспроизвести формулировку ответа на этот вопрос, не вполне ее осознают, и в практике очень часто путают эти два, между прочим, совершенно разные понятия. Положение к тому же осложняется тем, что в русском языке многие простые вещества называются так же, как и химическим элемент, которым они образованы. Кстати, в украинском языке сделали попытку уйти от этой практики, и хотя это звучит непривычно, но для правильного восприятия при обучении это, на мой взгляд, плюс.

Итак, если взять все в мире атомы, то мы увидим, что их можно разделить на отличающиеся друг от друга виды. Атом кислорода (О) не такой, как атом серебра (Ag), например, а атом ртути (Hg) вовсе не похож на атом водорода (H). Фундаментальной характеристикой, по которой атомы одного вида отличаются от атомов другого вида, является заряд ядра атома. Он же равен порядковому номеру в периодической системе. Так, химический элемент водород (Н) в периодической системе стоит первым, это одначает, что заряд ядра атома водорода +1. Гелий (Не) стоит вторым, у него заряд ядра +2 и т.д. Другими словами, химический элемент золото только потому является золотом, что заряд его ядра +79, а будь заряд его ядра, скажем, не +79, а +80, это были бы уже не атомы золота, а атомы ртути. Итак, основаня идея такова: химический элемент — это определенный вид атомов. Таким образом, мы понимаем, что химический элемент — это понятие крайне абстрактное, не вещественное. Это просто общее название одного вида атомов — и все. Элемент, в отличие от вещества, не имеет ни массы (не путать с массой атома!), ни объема, ни формы, ни цвета, ни запаха, ни вообще количества, ни электропроводности, ни теплопроводности… В общем, не имеет никаких физических свойств.

Что же такое вещество? Само это слово говорит нам о том, что вещество — это нечто вещественное, данное нам в ощущении, его можно потрогать, понюхать, попробовать на вкус, расплавить, заморозить и т.д. Его может быть больше или меньше. Одни вещества отличаются от других строением молекул. Так вот, если молекула вещества состоит из одинаковых атомов (атомов одного химического элемента), то мы имеем простое вещество. Кстати, из атомов одного и того же элемента могут быть образованы молекулы разных простых веществ. Например, из атомов химического элемента кислорода (О) состоят молекулы двух простых веществ — вещества «кислород» (O2) и «озон» (О3). Видите, и химический элемент, и вещество по-русски имеют одно и то же название, и этот факт существенно усложняет восприятие разницы между ними. А вот по-украински они называются по-разному. Химический элемент кислород (О) называется «Оксиген» (причем с заглавной буквы), а вещество кислород (О2) называется «кисень» с малой буквы. Поскольку молекула кислорода и молекула озона — разные молекулы, кислород и озон — разные вещества, то вещества кислород и озон имеют разные физические и химические свойства. Так, например, вещество кислород не имеет запаха, а озон — имеет; озон — гораздо более сильный окислитель, чем кислород; озон неустойчив и разлагается на кислород, а кислород устойчив и самопроизвольно не разлагается и т.д. Уже даже на этом примере мы видим, что атомы одного и того же элемента могут входить в состав разных простых веществ, имеющих разные свойства.

Еще ярче это выражается, если мы рассмотрим не только простые вещества, но и химические соединения, т.е. такие вещества, молекулы которых состоят из атомов не одного, а нескольких химических элементов. Так, все тот же химический элемент кислород входит в состав и воды, и серной кислоты, и щелочи, и перекиси водорода, и селитры, и белков. Надо ли говорить, что свойства всех этих веществ КАРДИНАЛЬНО отличаются друг от друга, несмотря на то, что в состав молекул всех этих веществ входят в том числе атомы химического элемента кислорода.

Или взять, например, химический элемент калий. Простое вещество калий (K), образованное этим элементом — очень активный металл, при попадании в воду очень сильно разогревается и даже воспламеняется. А вот, например, вещество хлорид калия (KCl), в которое также входит элемент калий, в воде растворяется очень «спокойно», точно так же, как обыкновенная поваренная соль. Что уж говорить о калии цианистом (KCN), являющемся, как известно, сильнейшим ядом, в то время как ионы калия, содержащиеся, скажем, в яблочном соке, для организма, наоборот, полезны.

Как видим, атомы одного и того же химического элемента могут входить в состав молекул очень разных веществ, обладающих кардинально отличающимися физическими и химическими свойствами, а также биологической активностью.

В завершение еще раз отметим тезис — химические элементы не обладают свойствами веществ. Они вообще не имеют никаких собственных вещественных свойств и являются абстрактным обобщением всех реальных атомов с одинаковым зарядом ядра. Химические элементы — это «строительный материал» для молекул веществ. В отличие от химических элементов, вещества (как простые, так и химические соединения) имеют свои собственные как физические (цвет, вкус, запах, теплопроводность, электропроводность, температура плавления и кипения и т.д.), так и химические (окислительно-восстановительные, кислотно-основные, устойчивость при хранении и т.д.) свойства, их (этих веществ) может быть килограмм, а может быть 20 килограмм, может быть литр, а может быть 50 миллилитров.

А теперь скажите, уважаемые френды, только честно! Из того, что я здесь расписал, ХОТЬ ЧТО-НИБУДЬ понятно? Мне очень важно знать правду, насколько этот текст доступен для неподготовленного читателя.

Различия между смесями веществ и сложными веществами

Купить неорганические реактивы, inorganic chemicals в Санкт-Петербурге

В каталоге товаров/продукции представлены неорганические реактивы — категории: ;

Купить органические соединения, реактивы, organic chemicals в Санкт-Петербурге

В каталоге товаров/продукции представлены органические соединения, реактивы — реактивы Карла Фишера для волюметрии, реактивы HYDRANAL, органические растворители, органические кислоты, органические соли и соединения, категории: reagents for Karl Fischer volumetry, other reagents HYDRANAL, organic solvents, organic acids, organic salts and compounds, ; , , , , органические соединения, органические соли,
реактивы Карла Фишера для волюметрии
Подробнее. .. Купить реактивы карла фишера для волюметрии — reagents for Karl Fischer volumetry в ХИМСНАБ-СПБ, контактный телефон +7-812-337-18-93. Использование реактивов Гидранал позволяет определить воду в составе химических реактивов, пищевых продуктов, фармацевтическихпрепаратов. Содержание воды влияет на множество химических и физических параметров выпускаемой продукции. Реактивы Карла Фишера произв…
органические растворители
Подробнее… Купить органические растворители (organic solvents) в ХИМСНАБ-СПБ, контактный телефон +7-812-337-18-93. Купить органический растворитель в Санкт-Петербурге по выгодной цене. Компания ХИМСНАБ-СПБ предлагает следующую фасовку растворителей: п/э или стеклянная бутылка 1 литр; п/э канистра 10 литров; п/э канистра 5 литров; стеклянный флакон 1 литр, бочка, и бочка, 250 кг. Реактивы и растворители. ..
органические кислоты
Подробнее… Купить органические кислоты — organic acids в ХИМСНАБ-СПБ, контактный телефон +7-812-337-18-93. Органические вещества, проявляющие кислотные свойства (кислоты их кислые соли и средние соли содержатся во многих товарах. Благодаря наличию свободных кислот и кислых солей многие продукты и их водные вытяжки обладают кислой реакцией.   К ним относятся карбоновые кислоты, содержа…

Купить химические реактивы, chemicals в Санкт-Петербурге

В каталоге товаров/продукции представлены химические реактивы — вода, неорганические реактивы, органические соединения, реактивы, растворы, особо чистые вещества, категории: water, inorganic chemicals, organic chemicals, solutions, highly purified substances, ; дистиллированная вода, вода (УФ-ВЭЖХ) для аналитики, бидистиллированная вода, вода для молекулярной биологии, , , , ,
неорганические реактивы
Подробнее. .. Купить неорганические реактивы — inorganic chemicals в ХИМСНАБ-СПБ, контактный телефон +7-812-337-18-93. Неорганическое соединение, как правило, представляет собой химическое соединение, которое не имеет связей СН , то есть соединение, которое не является органическим соединением Химические соединения, реагенты и реактивы находят свое применение в различных областях: научные-исследов…
органические соединения, реактивы
Подробнее… Купить органические реактивы — organic chemicals в ХИМСНАБ-СПБ, контактный телефон +7-812-337-18-93. Купить органический реактив в Санкт-Петербурге по выгодной цене. химические реактивы химические реактивы химические реактивы хим. реактивы продукцию chemicals химические реактивы, chemicals вода, неорганические реактивы, органические реактивы, растворы, особо чистые вещества особо чистые веще. ..
растворы
Подробнее… Купить растворы — solutions в ХИМСНАБ-СПБ, контактный телефон +7-812-337-18-93. В каталоге ХИМСНАБ-СПБ представлен большой выбор готовых специальных растворов различного назначения: буферные растворы, растворы для заполнения, очистки и хранения электродов, стандартные растворы для кондуктометров, реактивы карла фишера для кулонометрии. Купить раствор в Санкт-Петербурге по выгодной цене: …
особо чистые вещества
Подробнее… Купить особо чистые вещества (ультрачистые вещества) в Санкт-Петербурге, в компании Химснаб-СПБ, телефон +7-812-337-18-93. В высокочистых веществах содержатся примесей в незначительном количестве, что они не влияют на основные специфические свойства веществ.  Свойства особо чистых веществ используют для создания новых приборов, устройств и технологических процессов. Они находят применени… Оставьте заявку ON-LINE или позвоните. Менеджер компании ответит на ваши вопросы.

Широкий ассортимент

В каталоге компании более 4000 наименований продукции в 200 товарных категориях: химические реактивы, лаб. оборудование и посуда, аксессуары и принадлежности для лабораторий, различные виды удобрений, химическое сырьеи многе другое. Можно подобрать продукцию воспользовавшись фильтром характеристик.

Проверенные поставщики

Компания реализует товары и продукцию только от проверенных поставщиков гарантирующих качестно продукции.

Консультация по продукции

Менеджеры компании проконсультируют вас по ассортименту реализуемой продукции, звоните в рабочее время

Доставка

География потребителей выходит за пределы России, компания «Химснаб-СПБ» осуществляет доставку приобретаемых товаров и продукции по Санкт-Петербургу, Ленинрадской обл, России и странам СНГ.

Индивидуальный подход

Строим свое сотрудничество с клиентом с учетом всех пожеланий клиента. Гибкий и индивидуальный подход к каждому клиенту, ориентированность на долгосрочные партнерские отношения, строгое соблюдение оговоренных сроков и предоставления документов заказчику являются неоспоримыми преимуществами компании «Химснаб-СПБ». Мы заботимся о том, чтобы каждый наш клиент остался доволен приобретаемой продукцией и полученным результатом, который является нашим общим успехом!

Малотоннажная химия

Реализация продукции малотоннажной химии: продукция химической и нефтехимической промышленности. Малотоннажная химия дает возможность на скромном оборудовании и в небольших объемах производить дорогостоящие модификаторы, пластификаторы, ингибиторы и другие микродобавки, способные наделять конечный продукт новыми свойствами

Комплексное снабжение, оснащение

Компания Химснаб-СПБ имеет многолетний опыт работы на рынке химической продукции и лабораторного оборудования. Компания тесно сотрудничает со многими промышленными и производственными организациями и имеет возможность осуществлять комплексное снабжение и оснащение предприятии различных отраслений промышленности необходимым оборудованием и расходными материалами.

Предствленная информация на страницах данного интернет-сайта и в каталоге продукции носит исключительно информационный характер и ни при каких условиях не является публичной офертой, определяемой положениями Статьи 437 (2) Гражданского кодекса РФ. Для получения подробной информации о наличии и стоимости указанных товаров и (или) услуг,обращайтесь к менеджерам отдела продаж: форма обратной связи, e-mail, телефон.

Реализация продукции для сельского хозяйства, химической, строительной, нефтегазовой, металлургической, текстильной, кожевенной, и других отраслей промышленности.

Элементы, соединения и смеси

Элементы, Соединения и смеси


Элементы

Известно любое вещество, содержащее только один вид атома. как элемент . Поскольку атомы не могут быть созданы или разрушаются в химической реакции такие элементы, как фосфор (P 4 ) или сера (S 8 ) не может быть разбита на более простые веществ в результате этих реакций.

Пример: вода разлагается на смесь водорода и кислорода при пропускании электрического тока через жидкость.Водород и кислород, с другой стороны, не могут быть разложены на более простые вещества. Следовательно, они являются элементарными или простейшие, химические вещества — элементы.

Каждый элемент представлен уникальным символом. Обозначение для каждого элемента можно найти в периодической таблице элементов.

Элементы можно разделить на три категории, которые имеют характерные свойства: металлы, неметаллы и полуметаллы. Большинство элементов — это металлы, которые находятся слева и ближе к нижней части периодической таблицы.Горстка неметаллов сгруппированы в правом верхнем углу таблицы Менделеева. То полуметаллы можно найти вдоль разделительной линии между металлов и неметаллов.


Атомы

Элементы состоят из атомов, мельчайших частица, обладающая любым из свойств элемента. Джон Дальтон в 1803 году предложил современную теорию атома, основанную на следующие предположения.

1. Материя составлена неделимых и неразрушимых атомов.

2. Все атомы элемента идентичный.

3. Атомы различных элементов имеют разный вес и разные химические свойства.

4. Атомы различных элементов соединяются в простые целые числа, образуя соединения.

5. Атомы не могут быть созданы или уничтожен.При разложении соединения атомы восстановлен без изменений.


Соединения

Элементы объединяются, образуя химические соединения, которые часто разделить на две категории.

Металлы часто реагируют с неметаллами с образованием ионных соединений . Эти соединения состоят из положительных и отрицательных ионов, образованных путем добавления или вычитания электронов из нейтральных атомов и молекулы.

Неметаллы соединяются друг с другом, образуя ковалентных соединения , существующие в виде нейтральных молекул.

Сокращенное обозначение соединения описывает количество атомов каждого элемента, что обозначается нижним индексом, написанным после символа элемента. По соглашению индекс не пишется, когда молекула содержит только один атом элемента. Таким образом, вода — это H 2 O, а углекислый газ — CO 2 .


Характеристики Ионные и ковалентные соединения

Ионная Соединения

Ковалентные соединения

Содержит положительные и отрицательные ионы (Na + Cl )

Существовать как нейтральный молекулы (C 6 H 12 O 2 )

Твердые вещества например, поваренная соль (NaCl (s) )

Твердые вещества, жидкости или газы (C 6 H 12 O 6(s) , H 2 O (l) , СО 2(г) )

Высокий температуры плавления и кипения

Нижняя плавка и точки кипения (т. э., часто существуют в виде жидкости или газа при комнатной температуре)

Сильный сила притяжения между частицами

Относительно слабая сила притяжения между молекулами

Отдельный на заряженные частицы в воде, чтобы получить раствор, который проводит электричество

Оставаться той же молекулой в воде и не проводит электричество


Определение наличия Соединение ионное или ковалентное

Рассчитайте разницу между электроотрицательностями два элемента в соединении и среднее их электроотрицательности, и найти пересечение этих значений на рисунок, показанный ниже, поможет определить, является ли соединение ионным или ковалентный, или металлический.

Практическая задача 1:

Для каждого из следующих соединений, предскажите, будете ли вы можно было бы ожидать, что он будет ионным или ковалентным.

(а) оксид хрома(III), Cr 2 O 3

(b) четыреххлористый углерод, CCl 4

(c) метанол, CH 3 OH

(d) фторид стронция, SrF 2

Нажмите здесь чтобы проверить свой ответ на практическое задание 1

 

Практическая задача 2:

Использование следующие данные, чтобы предложить способ различения между ионными и ковалентными соединениями.

Соединение Точка плавления ( или С) Точка кипения ( o С)
Кр 2 О 3 2266 4000
СРФ 2 1470 2489
ССl 4 -22.9 76,6
CH 3 OH -97,8 64,7

Нажмите здесь, чтобы проверить свой ответ на практическое задание 2

 


Формулы

Молекула — это наименьшая частица, имеющая любой из свойства соединения. Формула молекулы должна быть нейтральный. При написании формулы ионного соединения заряды на ионах должны уравновешиваться, количество положительных зарядов должно равняться числу отрицательных зарядов.

Примеры:

CaCl 2 Сбалансированная формула имеет 2 положительных заряда (1 кальций ион с зарядом +2) и 2 отрицательных заряда (2 хлорида ионы с зарядом -1)
Ал 2 (СО 4 ) 3 Сбалансированная формула имеет 6 положительных зарядов (2 алюминиевых ионов с зарядом +3) и 6 отрицательных зарядов (3 сульфата ионы с зарядом -2)


Смеси Против.Соединения

Закон о постоянном составе гласит, что соотношение по массе элементов в химическом соединении равно всегда одинаковы, независимо от источника соединения. То Закон постоянного состава можно использовать для различения соединения и смеси элементов: Соединения имеют постоянный состав; смеси не . Вода всегда 88,8% O и 11,2% H по весу независимо от его источника. Латунь пример смеси двух элементов: меди и цинка.Он может содержат всего 10% или целых 45% цинка.

Еще одно различие между соединениями и смесями элементов это легкость, с которой элементы могут быть разделены. Смеси, например, атмосфера, содержат два или более веществ, относительно легко отделить. Отдельные компоненты смеси могут быть физически отделены друг от друга.

Химические соединения сильно отличаются от смесей: элементы в химическом соединении можно разделить только разрушая состав.Некоторые различия между химическими соединения и смеси элементов иллюстрируются следующий пример с использованием изюмных отрубей и «Crispix».

Изюмные отруби обладают следующими характерными свойствами смеси .

  • Крупа не имеет постоянного состава; в соотношение изюма и отрубей меняется от образца к образцу. образец.
  • Легко физически разделить два «элементы», чтобы выбрать изюм, для Например, и есть их отдельно.

Crispix обладает некоторыми характерными свойствами соединения .

  • Соотношение рисовых хлопьев и кукурузных хлопьев постоянно; Это составляет 1:1 в каждом образце.
  • Нет возможности разделить «элементы» не разрывая узы, удерживающие их вместе.


3.2: Элементы и соединения — LibreTexts по биологии

Структура атома

Атом — это наименьшая частица элемента, которая все еще обладает свойствами этого элемента.Любое вещество состоит из атомов. Атомы чрезвычайно малы, обычно около одной десятимиллиардной метра в диаметре. Однако атомы не имеют четко определенных границ, как предполагает атомная модель, показанная на рисунке \(\PageIndex{2}\). Атом состоит из многих субатомных частиц. Мы будем обсуждать только протонов , нейтронов и электронов .

Таблица \(\PageIndex{1}\): субатомные частицы
Частица Протон Нейтрон Электрон
Электрический заряд +1 0 -1
Местоположение Ядро Ядро Вне ядра
Масса 1 а.е.м. 1 а.е.м. ~0 а. е.м.
Рисунок \(\PageIndex{2}\): Модель атома углерода.У углерода 6 протонов и 6 нейтронов (в ядре). Изображение также показывает 6 электронов вне ядра на 2 отдельных орбиталях.

Если количество протонов и электронов в атоме одинаково, то атом электрически нейтрален, потому что положительные и отрицательные заряды уравновешиваются. Если атом имеет больше или меньше электронов, чем протонов, то он имеет общий отрицательный или положительный заряд соответственно и называется ионом .

Отрицательно заряженные электроны атома притягиваются к положительно заряженным протонам в ядре под действием силы, называемой электромагнитной силой, для которой противоположные заряды притягиваются.Электромагнитная сила между протонами в ядре заставляет эти субатомные частицы отталкивать друг друга, потому что они имеют одинаковый заряд. Однако протоны и нейтроны в ядре притягиваются друг к другу другой силой, называемой ядерной силой, которая обычно сильнее, чем электромагнитная сила, отталкивающая положительно заряженные протоны друг от друга.

Соединения и молекулы

Соединение представляет собой уникальное вещество, состоящее из двух или более элементов, объединенных в фиксированных пропорциях.Это означает, что состав соединения всегда одинаков. Наименьшая частица большинства соединений в живых существах называется молекулой . В качестве примера рассмотрим воду. Молекула воды всегда содержит один атом кислорода и два атома водорода. Состав воды выражается химической формулой H 2 O. Модель молекулы воды показана на рисунке \(\PageIndex{4}\). Обратите внимание, что молекулы могут быть изображены по-разному, но представлять одну и ту же молекулу.В данном случае молекула состоит из одного кислорода и двух атомов водорода.

Что заставляет атомы молекулы воды «слипаться»? Ответ — химические связи. Химическая связь – это сила, удерживающая вместе атомы молекул. Связи в молекулах включают атомы, разделяющие электроны. Новые химические связи образуются, когда вещества реагируют друг с другом.

Рисунок \(\PageIndex{4}\): Молекула воды. Молекула воды всегда имеет такой состав: один атом кислорода и два атома водорода.

Обзор

  1. Что такое элемент? Приведите три примера.
  2. Определение соединения. Объясните, как образуются соединения.
  3. Сравните и сопоставьте атомы и молекулы.
  4. Соединение, называемое водой, можно разложить на составные элементы, подав на него электрический ток. Какое соотношение элементов образуется в этом процессе?
  5. Свяжите ионы с элементами и атомами.
  6. Что является самым важным элементом жизни?
  7. Оксид железа часто называют ржавчиной — это красноватое вещество, которое вы можете обнаружить на корродированном металле.Химическая формула этого типа оксида железа – Fe2O3. Ответьте на следующие вопросы об оксиде железа и кратко объясните каждый ответ.
    1. Является ли оксид железа элементом или соединением?
    2. Можно ли считать одну частицу оксида железа молекулой или атомом?
    3. Опишите относительную долю атомов в оксиде железа.
    4. Что заставляет Fe и O слипаться в оксиде железа?
    5. Оксид железа состоит из атомов металла, атомов металлоидов, атомов неметаллов или их комбинации?
  8. Объясните, почему ионы имеют положительный или отрицательный заряд.
  9. Назовите три субатомные частицы, описанные в этом разделе.

3.4: Классификация вещества по его составу

Цели обучения

  • Объясните разницу между чистым веществом и смесью.
  • Объясните разницу между элементом и соединением.
  • Объясните разницу между гомогенной смесью и гетерогенной смесью.

Одним из полезных способов организации нашего понимания материи является представление об иерархии, простирающейся от самых общих и сложных до самых простых и фундаментальных (рис. \(\PageIndex{1}\)).Материю можно разделить на две широкие категории: чистые вещества и смеси. Чистое вещество  – это форма вещества, имеющая постоянный состав (это означает, что оно везде одинаковое) и свойства, которые являются постоянными для всей пробы (это означает, что существует только один набор свойств, таких как температура плавления, цвет, температура кипения пункт и т. д. по всему вопросу). Материал, состоящий из двух или более веществ, представляет собой смесь . Элементы и соединения являются примерами чистых веществ.Вещество, которое нельзя разложить на химически более простые компоненты, — это элемент . Алюминий, который используется в банках с газировкой, является элементом. Вещество, которое можно разложить на химически более простые компоненты (поскольку оно состоит из более чем одного элемента), представляет собой соединение . Например, вода представляет собой соединение, состоящее из элементов водорода и кислорода. На сегодняшний день в известной Вселенной насчитывается около 118 элементов. Напротив, на сегодняшний день ученые идентифицировали десятки миллионов различных соединений.

Рисунок \(\PageIndex{1}\): Взаимосвязь между типами веществ и методами разделения смесей

Обычная поваренная соль называется хлоридом натрия. Он считается веществом , потому что имеет однородный и определенный состав. Все образцы хлорида натрия химически идентичны. Вода также является чистым веществом. Соль легко растворяется в воде, но соленую воду нельзя отнести к веществу, так как ее состав может быть разным. Вы можете растворить небольшое количество соли или большое количество в заданном количестве воды.Смесь представляет собой физическую смесь двух или более компонентов, каждый из которых сохраняет свою индивидуальность и свойства в смеси . Меняется только форма соли, когда она растворяется в воде. Он сохраняет свой состав и свойства.

Однородная смесь представляет собой смесь, в которой состав однороден по всей смеси. Описанная выше соленая вода является однородной, поскольку растворенная соль равномерно распределена по всей пробе соленой воды.Часто гомогенную смесь легко спутать с чистым веществом, потому что они оба однородны. Отличие в том, что состав вещества всегда одинаков. Количество соли в соленой воде может варьироваться от одного образца к другому. Все растворы считаются гомогенными, поскольку растворенный материал присутствует в одинаковом количестве во всем растворе.

гетерогенная смесь представляет собой смесь, состав которой не является однородным по всей смеси.Овощной суп представляет собой неоднородную смесь. Любая данная ложка супа будет содержать различное количество различных овощей и других компонентов супа.

Фаза

Фаза – это любая часть образца, имеющая однородный состав и свойства. По определению чистое вещество или гомогенная смесь состоит из одной фазы. Гетерогенная смесь состоит из двух или более фаз. Когда масло и вода смешиваются, они не смешиваются равномерно, а вместо этого образуют два отдельных слоя.Каждый из слоев называется фазой.

Пример \(\PageIndex{1}\)

Определите каждое вещество как соединение, элемент, гетерогенную смесь или гомогенную смесь (раствор).

  1. фильтрованный чай
  2. свежевыжатый апельсиновый сок
  3. компакт-диск
  4. оксид алюминия, белый порошок, содержащий атомы алюминия и кислорода в соотношении 2:3
  5. селен

Дано : химическое вещество

Запрашиваемый : его классификация

Стратегия:

  1. Определите, является ли вещество химически чистым. Если оно чистое, то вещество является либо элементом, либо соединением. Если вещество можно разделить на элементы, оно является соединением.
  2. Если вещество не является химически чистым, оно представляет собой либо гетерогенную смесь, либо гомогенную смесь. Если его состав везде однороден, то это однородная смесь.

Раствор

  1. A) Чай представляет собой раствор соединений в воде, поэтому он не является химически чистым. Обычно его отделяют от чайных листьев фильтрованием.
    B) Поскольку состав раствора везде однороден, это однородная смесь .
  2. A) Апельсиновый сок содержит твердые частицы (мякоть), а также жидкость; он не является химически чистым.
    B) Поскольку его состав не везде однороден, апельсиновый сок представляет собой гетерогенную смесь .
  3. A) Компакт-диск представляет собой твердый материал, содержащий более одного элемента, по краям которого видны области разного состава. Следовательно, компакт-диск не является химически чистым.
    B) Области разного состава указывают на то, что компакт-диск представляет собой неоднородную смесь.
  4. A) Оксид алюминия представляет собой отдельное химически чистое соединение .
  5. А) Селен является одним из известных элементов .

Упражнение \(\PageIndex{1}\)

Определите каждое вещество как соединение, элемент, гетерогенную смесь или гомогенную смесь (раствор).

  1. белое вино
  2. ртуть
  3. заправка для салата «ранчо»
  4. сахар столовый (сахароза)
Ответ а:
гомогенная смесь (раствор)
Ответ б:
элемент
Ответ c:
гетерогенная смесь
Ответ д:
компаунд

Пример \(\PageIndex{2}\)

Как бы химик классифицировал каждый пример материи?

  1. морская вода
  2. почва
  3. вода
  4. кислород

Раствор

  1. Соленая вода действует так, как если бы она была одним веществом, даже если она содержит два вещества — соль и воду. Соленая вода представляет собой однородную смесь или раствор.
  2. Почва состоит из мелких кусочков различных материалов, поэтому представляет собой неоднородную смесь.
  3. Вода — это вещество. В частности, поскольку вода состоит из водорода и кислорода, она представляет собой соединение.
  4. Кислород, вещество, является элементом.

Упражнение \(\PageIndex{2}\)

Как бы химик классифицировал каждый пример материи?

  1. кофе
  2. водород
  3. яйцо
Ответ а:
однородная смесь (раствор), если это фильтрованный кофе
Ответ б:
элемент
Ответ c:
гетерогенная смесь

    Резюме

    Вещество можно разделить на две широкие категории: чистые вещества и смеси.Чистое вещество – это форма материи, которая имеет постоянный состав и свойства, постоянные во всем образце. Смеси представляют собой физические комбинации двух или более элементов и/или соединений. Смеси можно разделить на гомогенные и гетерогенные. Элементы и соединения являются примерами чистых веществ. Соединения – это вещества, состоящие из более чем одного типа атомов. Элементы — это простейшие вещества, состоящие только из атомов одного типа.

    Словарь

    • Элемент: вещество, состоящее только из атомов одного типа.
    • Соединение: вещество, состоящее из более чем одного типа атомов, связанных вместе.
    • Смесь: комбинация двух или более элементов или соединений, которые не прореагировали, чтобы связать друг друга; каждая часть смеси сохраняет свои свойства.

    Вклады и атрибуции

    Эта страница была создана на основе контента следующих авторов и отредактирована (тематически или подробно) командой разработчиков LibreTexts для соответствия стилю, представлению и качеству платформы:

    Химия: 12.

    Элементы, соединения и смеси

    Не забудьте ксерокопировать 4 страницы на один лист формата A3→A4 и использовать копировальный аппарат вплотную друг к другу

     

                Учебный план

    OC3    Поймите, что такое элемент, и вспомните, что все известные элементы перечислены в Периодической таблице; понимать, что такое соединение и что такое смесь; напомним, что когда элементы объединяются в соединения, они могут терять свои индивидуальные свойства

     

    OC4    Изучить различные вещества и классифицировать их как элементы или соединения (используя Периодическую таблицу в качестве ссылки)

     

    OC12 Сравните свойства простых соединений H 2 O, CO 2 , MgO и FeS со свойствами составляющих элементов

     

    OC13 Сравните смеси и соединения, состоящие из одних и тех же компонентов, и поймите, что сплав представляет собой смесь

     

                Студенческие заметки

    В предыдущей главе (Состояния материи) мы видели, что все состоит из атомов.

    Мы также видели, что существует много различных типов атомов (на самом деле более 100), и некоторые вещества состоят только из одного типа атомов, в то время как другие вещества состоят из комбинаций различных типов атомов.

     

    Элементы

    Если вещество состоит только из атомов одного типа, то это вещество известно как элемент .

    Медная проволока состоит только из атомов меди; золотое кольцо состоит только из атомов золота.

    Мы говорим, что медь и золото состоят из элементов

    Мы уже видели, что различные типы элементов расположены по их атомному номеру (количеству протонов в ядре) в таблице, называемой Периодической таблицей элементов .

     

     

    Элементы – это вещества, состоящие только из атомов одного типа

     

     

     

     

     

     

     

     

    Соединения

     

     
     

    Соединение образуется при химическом соединении двух или более атомов различных элементов

     

     

     

     

     

     

    Примером соединения является поваренная соль.

     Это соединение, потому что оно состоит из атомов двух разных типов — в данном случае натрия и хлора. Химическое название поваренной соли – NaCl.

     

    Интересно, что и натрий, и хлор могут быть смертельными, если их проглотить (проглотить) по отдельности, но когда они вместе образуют поваренную соль, результат совершенно безопасен (если только не съесть слишком много!).

    Мы можем резюмировать это следующим образом:

     

     

     
     

    Когда элементы объединяются в соединения, они часто теряют свои индивидуальные свойства

     

     

     

     

     

     

     

    Прочие соединения и составляющие их элементы

     

    Соединение

    Символ

    Состояние вещества

    (при комнатной температуре)

    Элементы соединения

    (и состояние при комнатной температуре)

    Вода

    Н 2 О

    жидкость

    Водород (газ)

    кислород (газ)

    Углекислый газ

    СО 2

    газ

    Углерод (твердый)

    кислород (газ)

    Оксид магния

    МдО

    твердый

    Магний (твердый)

    кислород (газ)

    Сульфид железа

    ФС

    твердый

    Железо (твердое)

    Сера (твердая)

     

     

     

     

    Молекулы

    Некоторые атомы образуют очень сильную связь («связь») с другим атомом или атомами, и в результате они всегда ходят группами из двух или более атомов. Мы называем эти группы атомов «молекулами».

    Очень трудно разорвать эти «связи», и мы говорим, что в этом случае атомы «химически соединены». Мы подробно рассмотрим эту связь в другой главе.

     

     

    Молекула состоит из двух или более атомов, химически объединенных

     

     

     

     

     

    Также

     

     
     

    Молекула – это наименьшая часть элемента или соединения , которая может существовать сама по себе

     

     

     

     

     

     

    В основном молекула похожа на очень маленькую группу атомов, которые движутся вместе (они все еще слишком малы, чтобы их можно было увидеть).

    Примеры:

    Для элемента кислорода атомы вращаются парами.

    Затем их называют молекулами кислорода , и поэтому кислород часто представляется как O 2 .

     

    Для соединения вода атомы ходят «бандами», состоящими из двух атомов водорода и одного атома кислорода. Эти «банды» называются молекулами воды, поэтому воду часто представляют как H 2 O.

     

     

     

     

    У меня болит голова; какая разница между соединением и молекулой?

    Все соединения являются молекулами, но не все молекулы являются соединениями (например, H 2 является молекулой, поскольку состоит из двух атомов, химически объединенных, но поскольку они оба являются одним и тем же элементом (водородом), молекула не является соединением).

    O 2 является молекулой, но не соединением по той же причине.

    H 2 O является одновременно и молекулой (поскольку состоит из двух атомов), и молекулой (поскольку задействованы два различных типа элементов: водород и кислород).

     

     

    Помните, мы говорили, что атомы настолько малы, что их не видно?

    Молекулы

    Well состоят из небольших групп атомов, поэтому вы их тоже не увидите.

     

    Смеси

     

    Если вещество состоит из разных компонентов, но они просто смешаны вместе, а не объединены на атомарном уровне, мы называем это смесью.

     

           
     

    Смесь, содержащая два или более различных вещества, смешанных вместе, но не связанных химически

     
       

    Смесь представляет собой комбинацию элементов в нефиксированном соотношении

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    Смеси можно (достаточно) легко разделить, в то время как соединения нелегко разделить.

    Если вы нальете силу серы на железные опилки и смешаете их вместе, вы получите смесь, и для ее разделения просто используйте магнит, который притянет железные опилки и оставит серный порошок.

     

    Однако, если вы нагреете смесь до очень высокой температуры, их химический состав изменится, и два элемента химически «свяжутся» друг с другом, превратившись в новое вещество, называемое сульфидом железа.

    Теперь это нельзя разделить, и результат называется соединением.

     

     

    Резюме

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     


    Соединение представляет собой смесь элементов в фиксированном соотношении.

     

     

     

     

     

    Экзаменационные вопросы

    1.  [2006 ПР]

    Определите одну смесь и одно соединение из списка справа.

     

    1. [ПР 2011]

    Определите элемент и соединение из списка справа.

     

    1. [ПР 2012]

    Вещества можно разделить на элементы, соединения и смеси.

    1. Какое из этих веществ является соединением?
    2. Какое из этих веществ является смесью?
    3. Какое из этих веществ является элементом?

     

    1.  [2009 ПР]

    Закончите следующее предложение, используя слова из списка справа.

    Вода является примером _______________, а водород является ________________, содержащимся в воде.

     

    1. [ПР 2007]

    Напишите название каждого из двух элементов, содержащихся в воде.

     

    1.  [2009 ПР]

    Каков символ каждого из металлических элементов справа?

     

    1. [2011][2007]

    Что такое элемент?

     

    1.  [2011]

    Что такое молекула?

     

    1. [2011][2007]

    Что такое соединение?

     

    1. [2010]

    Укажите два различных свойства элемента магния по сравнению с составным оксидом магния.

     

    1. [2011]

    Материя — это «вещество», из которого сделаны все вещи, включая нас.

    На схеме показано, как классифицируются некоторые типы материи.

    Диаграмма не завершена.

    Элементы можно разделить на две подгруппы.
    Назовите эти две подгруппы.

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    Решения для экзаменов

    1. Смесь воздуха и соединения поваренной соли.
    2. Элемент – азот, соединение – вода.
    3.  
    1. Углекислый газ
    2. Чернила
    3. Железо
    1. Вода является примером соединения, а водород является элементом, содержащимся в воде.
    2. Водород и кислород
    3.  
    1. Ал
    2. Медь
    1. Элемент: Элемент нельзя разложить на более простые вещества.
    2. Молекула состоит из двух или более химически соединенных атомов / мельчайшая частица вещества / мельчайшая частица, которая может существовать сама по себе
    3. Соединение: Соединение состоит из двух или более химических соединений.
    4. Магний: «серебро»/ металл/ блестит/ гнется/ ковкий/ ковкий/ реагирует с кислотами с выделением водорода/ проводит электричество/ проводит тепло/ горит на воздухе (Кислород)…

    Оксид магния: белый/ порошок/ основа/ не горит/ не проводит электричество/ не проводит тепло…

    1. Металлы, напримерграмм. Медь, железо, цинк и т. д.

    Неметаллы, т.е. Сера, азот, фосфор и т. д.

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    Другие вопросы теста

     

    1. Студент провел исследование, сравнивая свойства смеси железа и серы и соединения сульфида железа.

    Назовите и объясните метод, который учащийся может использовать для отделения железа от серы в смеси железа и серы.

    Метод разделения:

    Объяснение:

    Можно ли использовать предложенный вами метод разделения для отделения железа от серы в соединении сульфида железа?

    Объясните свой ответ.

     

    1. Заполните следующую таблицу

     

     

    Символ/химическая формула

    Элемент

    Молекула

    Соединение

    Смесь

    Водород

     

     

     

     

     

    Почва

     

     

     

     

     

    Вода

    Н 2 О

     

     

     

     

    Уксус

     

     

     

     

     

    Углекислый газ

    СО 2

     

     

     

     

    Алюминий

     

     

     

     

     

    Спирт

     

     

     

     

     

    Оксид магния

    МдО

     

     

     

     

    Кальций

     

     

     

     

     

    Лимонад

     

     

     

     

     

    Сульфид железа

    ФС

     

     

     

     

    Меркурий

     

     

     

     

     

    Соль

     

     

     

     

     

    Сахар

     

     

     

     

     

    Аммиак

     

     

     

     

     

    Молоко

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    Вода и спирт

     

     

     

     

     

    Соленая вода

     

     

     

     

     

    Воздух, попавший в почву

     

     

     

     

     

    Наша атмосфера

     

     

     

     

     

    Кислород, растворенный в воде

     

     

     

     

     

     

     

    Элемент, Смесь, Соединение — Деятельность

    (8 оценок)

    Быстрый просмотр

    Уровень: 11 (10-12)

    Необходимое время: 30 минут

    Расходные материалы Стоимость/группа: 2 доллара США. 00

    Размер группы: 4

    Зависимость деятельности:

    Тематические области: Химия

    Поделиться:

    Резюме

    Учащиеся получают лучшее представление о различных типах материалов, таких как чистые вещества и смеси, и учатся различать гомогенные и гетерогенные смеси, обсуждая различные примеры материалов, которые они используют и с которыми сталкиваются в своей повседневной жизни.

    Инженерное подключение

    Материаловеды и инженеры-механики сосредотачиваются на понимании природы и свойств различных материалов, чтобы они могли повторять их и создавать более надежные продукты. Они используют различную прочность и способности различных материалов для создания композитов со значительно отличающимися физическими или химическими свойствами. Понимание свойств данного материала, элемента, компонента или композита является важной частью процесса инженерного проектирования.

    Цели обучения

    После этого задания учащиеся должны уметь:

    • Различать и описывать три типа материи: элементы, соединения, смеси.
    • Дайте определение чистым и нечистым материалам.
    • Приведите примеры элементов, смесей и соединений.
    • Объясните различные свойства каждой группы материалов.
    • Объясните, как инженеры-химики используют эти термины при решении задач, связанных с очисткой воды и перегонкой сырой нефти.
    • Объясните, как инженеры-материаловеды и инженеры-механики используют эти термины при создании новых композитных материалов.
    • Объясните, что такое металлические сплавы, и объясните значение металлических сплавов в материаловедении и материаловедении.
    • Приведите некоторые области применения неметаллических сплавов.

    Образовательные стандарты

    Каждый урок или занятие TeachEngineering соотносится с одной или несколькими науками K-12, технологические, инженерные или математические (STEM) образовательные стандарты.

    Все более 100 000 стандартов K-12 STEM, включенных в TeachEngineering , собираются, поддерживаются и упаковываются Achievement Standards Network (ASN) , проект D2L (www.achievementstandards.org).

    В ASN стандарты структурированы иерархически: сначала по источнику; напр. по штатам; внутри источника по типу; напр. , естественные науки или математика; внутри типа по подтипу, затем по классам, и т.д. .

    Международная ассоциация преподавателей технологий и инженерии – технология
    • Химические технологии позволяют людям изменять или модифицировать материалы и производить химические продукты. (Оценки 9 — 12) Подробнее

      Посмотреть согласованную учебную программу

      Согласны ли вы с таким раскладом? Спасибо за ваш отзыв!

    • Материалы имеют разное качество и могут быть классифицированы как натуральные, синтетические или смешанные.(Оценки 9 — 12) Подробнее

      Посмотреть согласованную учебную программу

      Согласны ли вы с таким раскладом? Спасибо за ваш отзыв!

    ГОСТ Предложите выравнивание, не указанное выше

    Какое альтернативное выравнивание вы предлагаете для этого контента?

    Введение/Мотивация

    Мы все полностью окружены материей. Чтобы лучше понять этот вопрос — как он влияет на вас, как вы влияете на него и как им можно манипулировать в свою пользу — нам необходимо получить базовое представление о типах и свойствах материи. Разнообразие материи в мире и во Вселенной поразительно. Если мы хотим понять это разнообразие, мы должны начать со способа организации и описания материи.

    Вся материя состоит из элементов, являющихся фундаментальными веществами, которые нельзя разрушить химическими средствами. Элемент представляет собой вещество, которое не может быть далее восстановлено до более простых веществ обычными способами.По сути, элемент — это вещество, состоящее из атомов одного типа.

    Соединение представляет собой чистое вещество, состоящее из двух или более различных атомов, химически связанных друг с другом. Это означает, что он не может быть разделен на составные части механическими или физическими средствами и может быть разрушен только химическими средствами.

    Смесь представляет собой материал, содержащий два или более элементов или соединений, находящихся в тесном контакте и смешанных в любой пропорции. Например, воздух, морская вода, сырая нефть и т. д.Компоненты смеси можно разделить физическими средствами, такими как фильтрация, выпаривание, сублимация и магнитная сепарация. Компоненты смеси сохраняют свой первоначальный набор свойств. Кроме того, смеси можно разделить на гомогенные и гетерогенные смеси. Однородная смесь имеет одинаковый однородный вид и состав по всей своей массе. Например, сахар или соль, растворенные в воде, спирт в воде и т. д. Неоднородная смесь состоит из заметно различающихся веществ или фаз.Три фазы или состояния материи газообразные, жидкие и твердые. Гетерогенная смесь не имеет однородного состава по всей своей массе.

    Новые материалы являются одним из величайших достижений каждой эпохи, и с самого начала истории они играли центральную роль в росте, процветании, безопасности и качестве жизни людей. Новые материалы открывают двери для новых технологий, будь то гражданская, химическая, строительная, атомная, авиационная, сельскохозяйственная, механическая, биомедицинская или электротехническая инженерия.

    Изучение металлических сплавов, представляющих собой смеси различных металлов, является важной частью материаловедения и материаловедения. Из всех используемых в настоящее время металлических сплавов сплавы железа (сталь, нержавеющая сталь, чугун, инструментальная сталь, легированная сталь) составляют наибольшую долю как по количеству, так и по товарной ценности. Железо, легированное различными пропорциями углерода, дает низко-, средне- и высокоуглеродистые стали. Для сталей твердость и прочность на растяжение стали напрямую связаны с количеством присутствующего углерода, при этом повышение уровня углерода также приводит к снижению пластичности и ударной вязкости.Добавление кремния и графитизация производят чугун. Добавление хрома, никеля и молибдена к углеродистым сталям (более 10%) дает нам нержавеющие стали.

    Другими важными металлическими сплавами являются сплавы алюминия, титана, меди и магния. Медные сплавы известны давно (с бронзового века), тогда как сплавы остальных трех металлов разработаны относительно недавно. Сплавы алюминия, титана и магния также известны и ценятся за их высокое отношение прочности к весу и, в случае магния, за их способность обеспечивать электромагнитное экранирование.Эти материалы идеально подходят для ситуаций, в которых высокое отношение прочности к весу важнее, чем оптовая стоимость, например, в аэрокосмической промышленности и некоторых областях автомобильной техники.

    Помимо металлов, полимеры и керамика также являются важной частью материаловедения. Полимеры — это сырье (смолы), используемое для изготовления того, что мы обычно называем пластмассами. Пластмассы на самом деле являются конечным продуктом, созданным после того, как один или несколько полимеров или добавок были добавлены к смоле во время обработки, которой затем придается окончательная форма.

    Другим промышленным применением является изготовление композитных материалов. Композиционные материалы представляют собой структурированные материалы, состоящие из двух или более макроскопических фаз. Области применения варьируются от конструктивных элементов, таких как железобетон, до теплоизоляционных плит, которые играют ключевую и неотъемлемую роль в системе тепловой защиты космического корабля НАСА, которая защищает поверхность шаттла от тепла при входе в атмосферу Земли. . Одним из примеров является армированный углерод-углерод (RCC). Светло-серый материал выдерживает температуру входа в атмосферу до 1510 ° C (2750 ° F) и защищает передние кромки крыла и носовую часть космического корабля «Шаттл».RCC представляет собой многослойный композитный материал, изготовленный из графитовой вискозной ткани и пропитанный фенольной смолой.

    Другие примеры можно увидеть в «пластиковых» корпусах телевизоров, сотовых телефонов и других современных устройств. Эти пластиковые корпуса обычно представляют собой композитный материал.

    вопросов и ответов — Как проще всего объяснить, что такое атомы, элементы, соединения и смеси?

    Как проще всего объяснить, что такое атомы, элементы, соединения и смеси?

    Атомы — это мельчайшие частицы обычной материи, состоящие из частиц, называемых протонами (несущими положительный электрический заряд), нейтронами (ненесущими электрического заряда) и электронами (несущими отрицательный электрический заряд).Протоны и нейтроны собираются вместе в центральной части атома, называемой ядром, а электроны «вращаются» вокруг ядра. Конкретный атом будет иметь одинаковое количество протонов и электронов, и большинство атомов имеют по крайней мере столько же нейтронов, сколько и протонов.

    Элемент — это вещество, полностью состоящее из атомов одного типа. Например, элемент водород состоит из атомов, содержащих только один протон и один электрон. Если бы у вас было очень-очень хорошее зрение и вы могли бы посмотреть на атомы в образце водорода, вы бы заметили, что большинство атомов не имеют нейтронов, некоторые из них имеют один нейтрон, а некоторые из них имеют два нейтрона. Эти различные версии водорода называются изотопами. Все изотопы определенного элемента имеют одинаковое количество протонов, но могут иметь разное количество нейтронов. Если вы измените количество протонов в атоме, вы измените тип элемента, которым он является. Если вы измените количество нейтронов в атоме, вы сделаете изотоп этого элемента. Все известные элементы расположены на диаграмме, называемой Периодической таблицей элементов.

    Соединение представляет собой вещество, состоящее из двух или более различных элементов, которые были химически соединены.Некоторыми примерами соединений являются вода (H 2 O), поваренная соль (NaCl), столовый сахар (C 12 H 22 O 11 ) и мел (CaCO 3 ).

    Смесь – это вещество, полученное путем объединения двух или более различных материалов таким образом, что не происходит никакой химической реакции. Смесь обычно можно снова разделить на исходные компоненты. Некоторыми примерами смесей являются смешанный салат, соленая вода и смешанный пакет конфет M&M’s.

    Автор:

    Стив Ганьон, специалист по научному образованию (другие ответы Стива Ганьона)

    Связанные страницы:

    Что такое атом? Из чего состоят атомы?

    В чем разница между соединением и молекулой?

    Что такое смесь?

    Я не понимаю, что такое молекула.Если вода — это молекула, то является ли она также соединением, потому что водород и кислород были химически объединены? Если да…

    В чем разница между атомами и элементами?

    Основная информация о Меркурии | Агентство по охране окружающей среды США

    На этой странице:


    Что такое Меркурий?

    Ртуть — это природный химический элемент, обнаруженный в горных породах земной коры, в том числе в месторождениях угля.В периодической таблице он имеет символ «Hg» и его атомный номер 80. Он существует в нескольких формах:

    .
    • Ртуть элементарная (металлическая)
    • Неорганические соединения ртути
    • Метилртуть и другие органические соединения

    Элементарная (металлическая) ртуть

    Элементарная или металлическая ртуть представляет собой блестящий серебристо-белый металл, исторически называемый ртутью, и является жидким при комнатной температуре. Он используется в старых термометрах, люминесцентных лампах и некоторых электрических переключателях.При падении элементарная ртуть распадается на более мелкие капли, которые могут проникать в небольшие трещины или прочно прикрепляться к определенным материалам. При комнатной температуре открытая элементарная ртуть может испаряться, превращаясь в невидимый токсичный пар без запаха. При нагревании это бесцветный газ без запаха. Узнайте о том, как люди чаще всего подвергаются воздействию элементарной ртути и о неблагоприятных последствиях для здоровья, которые может вызвать воздействие элементарной ртути.

    Элементарная ртуть — это элемент, который не вступал в реакцию с другим веществом.Когда ртуть реагирует с другим веществом, она образует соединения, такие как неорганические соли ртути или метилртуть.

    Неорганическая ртуть

    В своей неорганической форме ртуть в изобилии встречается в окружающей среде, прежде всего в виде минералов киновари и метациннабара, а также в виде примесей в других минералах. Ртуть может легко соединяться с хлором, серой и другими элементами и впоследствии выветриваться с образованием неорганических солей. Неорганические соли ртути могут переноситься в воде и встречаться в почве.Пыль, содержащая эти соли, может попадать в воздух при добыче месторождений руд, содержащих ртуть. Выбросы как элементарной, так и неорганической ртути могут происходить на угольных электростанциях, при сжигании бытовых и медицинских отходов, а также на предприятиях, использующих ртуть. Неорганическая ртуть может также попасть в воду или почву в результате выветривания горных пород, содержащих неорганические соли ртути, а также с заводов или водоочистных сооружений, сбрасывающих загрязненную ртутью воду.

    Хотя использование солей ртути в потребительских товарах, таких как лекарственные средства, было прекращено, неорганические соединения ртути по-прежнему широко используются в мылах и кремах для осветления кожи.Хлорид ртути используется в фотографии и как местный антисептик и дезинфицирующее средство, консервант для древесины и фунгицид. В прошлом хлорид ртути широко использовался в лекарственных препаратах, включая слабительные средства, препараты от глистов и порошки для прорезывания зубов. С тех пор его заменили более безопасными и эффективными агентами. Сульфид ртути используется для окрашивания красок и является одним из красителей, используемых в красках для татуировок.

    Воздействие неорганических солей ртути на человека может происходить как на производстве, так и в окружающей среде.Профессии с повышенным риском воздействия ртути и ее солей включают добычу полезных ископаемых, производство электрооборудования, а также химическую и металлургическую обработку, в которой используется ртуть. У населения в целом воздействие хлорида ртути может происходить через кожу при использовании мыла и кремов или местных антисептиков и дезинфицирующих средств. Другим, менее документированным источником воздействия неорганических солей ртути на население в целом является их использование в этнических религиозных, магических и ритуальных практиках и в лечебных травах.

    Метилртуть

    Когда неорганические соли ртути могут присоединяться к частицам в воздухе. Дождь и снег откладывают эти частицы на землю. Даже после того, как ртуть попадает на землю, она часто возвращается в атмосферу в виде газа или в виде частиц, а затем вновь осаждается в другом месте.

    Циркулируя между атмосферой, землей и водой, ртуть претерпевает ряд сложных химических и физических превращений, многие из которых до конца не изучены.Микроскопические организмы могут соединять ртуть с углеродом, превращая ее из неорганической формы в органическую. Метилртуть — наиболее распространенное органическое соединение ртути, встречающееся в окружающей среде, и оно очень токсично. Узнайте о том, как люди чаще всего подвергаются воздействию метилртути и о неблагоприятных последствиях для здоровья, которые может вызвать воздействие метилртути.


    Выбросы ртути в воздух

    Ртуть становится проблемой для окружающей среды, когда она выделяется из горных пород и попадает в атмосферу и воду. Эти релизы могут происходить естественным образом. И вулканы, и лесные пожары выбрасывают ртуть в атмосферу.

    Однако большая часть ртути выбрасывается в окружающую среду в результате деятельности человека. При сжигании угля, нефти и древесины в качестве топлива ртуть может попасть в воздух, как и при сжигании отходов, содержащих ртуть.

    Эта переносимая по воздуху ртуть может падать на землю в виде капель дождя, пыли или просто под действием силы тяжести (так называемое «воздушное осаждение»). Количество ртути, депонированной в данной области, зависит от того, сколько ртути высвобождается из местных, региональных, национальных и международных источников.

    Выбросы от электростанций

    Поскольку ртуть естественным образом содержится в угле и других ископаемых видах топлива, когда люди сжигают эти виды топлива для получения энергии, ртуть переносится по воздуху и попадает в атмосферу. В Соединенных Штатах электростанции, которые сжигают уголь для выработки электроэнергии, являются крупнейшим источником выбросов; на них приходится около 44 процентов всех антропогенных выбросов ртути ( Источник: Национальный кадастр выбросов за 2014 г. , версия 2, Документ технической поддержки (июль 2018 г.) (414 стр., 10 МБ, о PDF-файле; обсуждение начинается на стр. 2–23 документа PDF-документ).

    Другие причины выбросов ртути в атмосферу

    • Горючее масло, содержащее ртуть
    • Сжигание древесины, содержащей ртуть
    • Сжигание ртутьсодержащих отходов, в том числе
      • Отходы производства портландцемента
      • Потребительские товары, содержащие ртуть, такие как электронные устройства, батареи, лампочки и термометры, выбрасываемые в мусор для сжигания 
    • Использование определенных технологий для производства хлора
    • Разрушение изделий, содержащих ртуть
    • Сжигание железной руды, кокса и известняка в электродуговых печах, используемых для производства стали
    • Использование угольных котлов во многих отраслях промышленности для выработки термического тепла, такого как пар

    Сжигание бытовых и медицинских отходов когда-то было основным источником выбросов ртути. Однако сокращение использования ртути наряду с государственными и федеральными нормами привело к снижению выбросов из этого источника более чем на 95%.

    Тенденции выбросов в атмосферу

    Каждый год промышленные и коммерческие объекты обязаны сообщать о своих выбросах химических веществ в рамках программы Агентства по охране окружающей среды (EPA) по инвентаризации выбросов токсичных веществ (TRI). Вы можете просмотреть диаграмму, показывающую годовой объем выбросов ртути и ртутных соединений в воздух с объектов на всей территории США с 2007 по 2017 год. Национальный кадастр выбросов за 2014 г., версия 2, Документ технической поддержки (июль 2018 г.) (414 стр., 10 МБ, о PDF-файле) также описывает тенденции выбросов ртути с 1990 г. в Таблице 2-14 (см. стр. 2-28 — 2- 29 документа PDF) и на рисунке 2-4 (см. страницу 2-30 документа PDF).

    Выбросы ртути по всему миру

    Что происходит с ртутью после ее выброса, зависит от нескольких факторов:

    • Форма выпуска ртути
    • Местоположение источника выбросов
    • Насколько высоко над ландшафтом выбрасывается ртуть (например, высота дымовой трубы электростанции)
    • Окружающая местность
    • Погода

    В зависимости от этих факторов ртуть в атмосфере может переноситься на различные расстояния — от нескольких футов от источника до половины земного шара — до того, как она попадет в почву или воду. Говорят, что ртуть, которая остается в воздухе в течение длительных периодов времени и путешествует по континентам, находится в «глобальном цикле».

    Одним из основных источников выбросов ртути за пределами США является мелкомасштабная добыча золота, которая ведется во многих странах.

    Дополнительные ресурсы


    Обычное воздействие ртути

    Основным способом воздействия ртути на людей является употребление в пищу рыбы и моллюсков, в тканях которых содержится высокий уровень метилртути, высокотоксичной формы ртути.Менее распространенным способом воздействия ртути на людей является вдыхание паров ртути. Это может произойти, когда ртуть выбрасывается из контейнера или из продукта или устройства, которое сломалось. Если ртуть не будет немедленно локализована или очищена, она может испариться, превратившись в невидимый токсичный пар без запаха.

    Узнать больше:


    Последствия для здоровья, связанные с воздействием ртути

    Воздействие ртути в больших количествах может нанести вред мозгу, сердцу, почкам, легким и иммунной системе людей всех возрастов. Высокие уровни метилртути в кровотоке младенцев, развивающихся в утробе матери, и детей младшего возраста могут нанести вред их развивающейся нервной системе, влияя на их способность думать и учиться.

    Узнайте больше о последствиях для здоровья, которые могут возникнуть в результате воздействия ртути.


    Экологические последствия воздействия ртути

    Птицы и млекопитающие, питающиеся рыбой, подвергаются большему воздействию метилртути, чем другие животные в водных экосистемах. Хищники, поедающие этих птиц и млекопитающих, также подвергаются риску.Метилртуть была обнаружена у орлов, выдр и находящихся под угрозой исчезновения флоридских пантер. При высоких уровнях воздействия вредное воздействие метилртути на этих животных включает:

    • Смерть
    • Уменьшенное воспроизведение
    • Замедление роста и развития
    • Ненормальное поведение 

    Дополнительные ресурсы


    Потребительские товары, традиционно содержащие ртуть

    Узнайте больше о потребительских товарах, содержащих ртуть.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.