Содержание

Строение атома йода (I), схема и примеры

Общие сведения о строении атома йода

Относится к элементам p-семейства. Неметалл. Обозначение – I. Порядковый номер – 53. Относительная атомная масса – 126,905 а.е.м.

Электронное строение атома йода

Атом йода состоит из положительно заряженного ядра (+53), внутри которого есть 53 протона и 74 нейтрона, а вокруг, по пяти орбитам движутся 53 электрона.

Рис.1. Схематическое строение атома йода.

Распределение электронов по орбиталям выглядит следующим образом:

+53Te)2)8)18)18)7;

1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5.

Внешний энергетический уровень атома йода содержит 7 электронов, которые являются валентными.

Энергетическая диаграмма основного состояния принимает следующий вид:

Валентные электроны атома йода можно охарактеризовать набором из четырех квантовых чисел: n (главное квантовое), l (орбитальное), ml (магнитное) и s (спиновое):

Подуровень

n

l

ml

s

s

5

0

0

+1/2

s

5

0

0

-1/2

p

5

1

-1

+1/2

p

5

1

0

+1/2

p

5

1

+1

+1/2

p

5

1

-1

-1/2

p

5

1

0

-1/2

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

Валентность йода (I), формулы и примеры

Общие сведения о валентности йода

В виде простого вещества йод представляет собой кристаллы черно-серого (темно-фиолетового) цвета с металлическим блеском и резким запахом. Пары йода, также, как и его растворы в органических растворителях, окрашены в фиолетовый цвет.

Валентность йода в соединениях

Йод – пятьдесят третий по счету элемент Периодической таблицы Д.И. Менделеева. Он находится в пятом периоде в VIIA группе. В ядре атома йода содержится 53 протона и 74 нейтрона (массовое число равно 127). В атоме йода есть пять энергетических уровней, на которых находятся 53 электрона (рис. 1).

Рис. 1. Строение атома йода.

Электронная формула атома йода в основном состоянии имеет следующий вид:

1s22s22p63s2

3p63d104s24p64d105s25p5.

А энергетическая диаграмма (строится только для электронов внешнего энергетического уровня, которые по-другому называют валентными):

Наличие одного неспаренного электрона свидетельствует о том, что йод способен проявлять валентность I (низшая валентность) в своих соединениях (HI, HIO).

Для атома йода характерно наличие нескольких возбужденных состояний из-за того, что орбитали 5d-подуровня являются вакантными (на четвертом энергетическом слое помимо 5s- и 5p-подуровней есть еще и 5d-подуровень). Сначала распариваются электроны 5p -подуровня и занимают свободные d-орбитали, а после – электроны 5s-подуровня:

Наличие трех, пяти и семи неспаренных электронов в возбужденном состоянии свидетельствует о том, что йод проявляет в своих соединениях валентности III (AuI

3, HIO2), V (HIO3) и VII (HIO4) (высшая валентность).

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

Йод

Иод
Атомный номер 53
Внешний вид простого вещества
Свойства атома
Атомная масса
(молярная масса)
126,90447 а. е. м. (г/моль)
Радиус атома n/a пм
Энергия ионизации
(первый электрон)
1 008,3 (10,45) кДж/моль (эВ)
Электронная конфигурация [Kr] 4d10 5s2 5p5
Химические свойства
Ковалентный радиус
133 пм
Радиус иона (+7e) 50 (-1e) 220 пм
Электроотрицательность
(по Полингу)
2,66
Электродный потенциал 0
Степени окисления 7, 5, 3, 1, -1
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность 4,93 г/см³
Молярная теплоёмкость 54,44[1]Дж/(K·моль)
Теплопроводность (0,45) Вт/(м·K)
Температура плавления 386,7 K
Теплота плавления 15,52 (I-I) кДж/моль
Температура кипения 457,5 K
Теплота испарения 41,95 (I-I) кДж/моль
Молярный объём 25,7 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки орторомбическая
Параметры решётки 7,720 Å
Отношение c/a n/a
Температура Дебая n/a K
I 53
126,90447
5s25p5
Иод

Иод, йод  (от др. -греч. ιώδης, iodes — «фиолетовый») — элемент главной подгруппы седьмой группы, пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 53. Обозначается символом I (лат. Iodum). Химически активный неметалл, относится к группе галогенов. Простое вещество иод (CAS-номер: 7553-56-2) при нормальных условиях — кристаллы чёрно-серого цвета с фиолетовым металлическим блеском, легко образует фиолетовые пары, обладающие резким запахом. Молекула вещества двухатомна (формула I2).

В медицине и биологии данное вещество обычно называют йодом (например «раствор йода»), в таблице Менделеева и химической литературе употребляется название

иод.

История

Иод был открыт в 1811 г. Куртуа в золе морских водорослей, а с 1815 г. Гей-Люссак стал рассматривать его как химический элемент.

Символ элемента J был заменен на I относительно недавно, в 50-х годах XX века.

Нахождение в природе

В большом количестве находится в виде иодидов в морской воде. Известен в природе также в свободной форме, в качестве минерала, но такие находки единичны, — в термальных источниках Везувия и на о. Вулькано (Италия). Запасы природных иодидов оцениваются в 15 млн тонн, 99% запасов находятся в Чили и Японии. В настоящее время в этих странах ведётся интенсивная добыча иода, например, чилийская Atacama Minerals производит свыше 720 тонн иода в год.

Сырьём для промышленного получения йода в России служат нефтяные буровые воды, тогда как в зарубежных странах, не обладающих нефтяными месторождениями, используются морские водоросли, а также маточные растворы чилийской (натриевой) селитры, что намного удорожает производство йода из такого сырья.

Физические свойства

Пары имеют характерный фиолетовый цвет, так же, как и растворы в неполярных органических растворителях, например в бензоле — в отличие от бурого раствора в полярном спирте. Иод при комнатной температуре представляет собой темно-фиолетовые кристаллы со слабым блеском. При нагревании при атмосферном давлении он сублимируется (возгоняется), превращаясь в пары фиолетового цвета; при охлаждении пары иода кристаллизуются, минуя жидкое состояние. Этим пользуются на практике для очистки иода от нелетучих примесей.

Химические свойства

Иод образует ряд кислот: иодоводородную (HI), иодноватистую (HIO), иодистую (HIO2), иодноватую (HIO3), иодную (HIO4).

Химически иод довольно активен, хотя и в меньшей степени, чем хлор и бром.

  • С металлами иод при легком нагревании энергично взаимодействует, образуя иодиды:
Hg +  I2 =  HgI2
  • С водородом иод реагирует только при нагревании и не полностью, образуя йодистый водород:
I2 +  H2 =  2HI
  • Элементный иод — окислитель, менее сильный, чем хлор и бром. Сероводород H2S ,  Na2S2O3 и другие восстановители восстанавливают его до иона I:
I2 +  H2S =  S +  2HI
  • При растворении в воде иод частично реагирует с ней:
I2 +  H2O =  HI +  HIO

Применение

Медицина

5%-ный спиртовой раствор йода используется для дезинфекции кожи вокруг повреждения (рваной, резаной или иной раны), но не для приёма внутрь при дефиците йода в организме. Продукты присоединения йода к крахмалу, другим ВМС («Синий йод» — Йодинол, Йокс, Бетадин) являются более мягкими антисептиками.

Широко используется в альтернативной (неофициальной) медицине, однако его использование без назначения врача в основном мало обосновано, и нередко сопровождается различными рекламными заявлениями.

См. также

Производство аккумуляторов

Иод используется в качестве положительного электрода (окислителя) в литиево-иодных аккумуляторах для электромобилей.

Лазерный термоядерный синтез

Некоторые иодорганические соединения применяются для производства сверхмощных газовых лазеров на возбужденных атомах иода (исследования в области лазерного термоядерного синтеза и промышленность).

Радиоэлектронная промышленность

В последние годы резко повысился спрос на иод со стороны производителей жидкокристаллических дисплеев.

Динамика потребления иода

Мировое потребление иода в 2005 составило 25,5 тыс. тонн.

Важность для человека

Недостаток йода приводит к заболеваниям щитовидной железы (например, к базедовой болезни, кретинизму) Так же при небольшом недостатке йода отмечается усталость, головная боль, подавленное настроение, природная лень, слабеет память и интеллект, нервозность и раздражительность. Со временем появляется аритмия, повышается артериальное давление, падает уровень гемоглобина в крови.

Биологическая роль

Иод относится к микроэлементам и присутствует во всех живых организмах. Его содержание в растениях зависит от присутствия его соединений в почве и водах. Некоторые морские водоросли (морская капуста, или ламинария, фукус и другие) накапливают до 1% иода. Иод входит в скелетный белок губок и скелетопротеинов морских многощетинковых червей.

У животных и человека иод входит в состав так называемых тиреоидных гормонов, вырабатываемых щитовидной железой — тироксина и трииодтиронина, оказывающих многостороннее воздействие на рост, развитие и обмен веществ организма.

В организме человека (масса тела 70 кг) содержится 12-20 мг иода, суточная потребность в иоде составляет около 0,2 мг (200 мкг). Отсутствие или недостаток иода в рационе (что типично для некоторых местностей) приводит к заболеваниям (эндемический зоб, кретинизм, гипотиреоз). В связи с этим к поваренной соли, поступающей в продажу в местностях с естественным геохимическим дефицитом иода, с профилактической целью добавляют иодид калия, иодид натрия или иодат калия (иодированная соль).

Токсичность

Иод — токсичное вещество. Смертельная доза 2-3 г. Вызывает поражение почек и сердечно-сосудистой системы. При вдыхании паров йода появляется головная боль, кашель, насморк, может быть отёк лёгких. При попадании на слизистую оболочку глаз появляется слезотечение, боль в глазах и покраснение. При попадании внутрь появляется общая слабость, головная боль, рвота, понос, бурый налёт на языке, боли в сердце и учащение пульса. Через день воспаляются почки, появляется кровь в моче. Если не лечить через 2-3 дня могут отказать почки и наступить миокардит. Без лечения наступает летальный исход.

Молярная масса йода и его характеристики

Что представляет собой йод? Молярная масса данного элемента составляет 127 г/моль. Рассмотрим основные характеристики этого галогена, его значимость для живых организмов.

Введение

Начнем с того, что галоген открыл в начале девятнадцатого века французский химик Куртуа. Где располагается в периодической системе Менделеева йод? Молярная масса данного элемента была указана выше, а его порядковый номер – 53. Он относится к галогенам, находится в VIIA подгруппе. В естественных условиях он существует в виде стабильного атома, кроме того, были синтезированы радиоактивные изотопы йода.

Строение атома

Йод, молярная масса которого равна 127 г/моль, на внешнем энергетическом уровне содержит семь валентных электронов. К тому же у него есть вакантная d-орбиталь. В разнообразных соединениях он проявляет нечетные степени окисления. Значительная молярная масса йода, большой атомный радиус, несущественная величина энергии ионизации позволяют такому элементу не только проявлять свойства акцептора, но и становиться в некоторых химических взаимодействиях донором электронов.

Физические свойства

Поскольку молярная масса йода 2 — 254 г/моль, точнее, его молекулы, данное вещество при комнатной температуре является фиолетово-черным кристаллическим веществом, обладающим металлическим блеском. Его кристаллы являются двухатомными молекулами, образуемыми благодаря межмолекулярному взаимодействию Ван-дер-Ваальса.

Йод, молярная масса молекулы которого составляет 254 г/моль, при нагревании до 183 °С возгоняется, формируя пары фиолетового цвета. Это вещество плохо растворяется в воде. При повышении температуры этот показатель возрастает. Йод, молярная масса которого считается достаточно большой величиной, в растворе иодида образует комплексное соединение. Его атом имеет быстро поляризуемую электронную оболочку. Катионы многих элементов способны попадать в электронную оболочку атома, приводя к его деформации. Именно поэтому допускается существование положительно поляризованного атома йода, появляется цветность, высокая физиологическая активность соединений йода.

Химические свойства

Молярная масса йода объясняет его невысокую химическую активность. Он не вступает во взаимодействие с большинством металлов, инертными газами, углеродом, азотом. С металлами он образует йодиды, обладающие ионной связью.

Насыщенные органические вещества не вступают во взаимодействие с йодом, поскольку энергия связи С-Н превышает показатель между углеродом и йодом.

Биологическое значение

Для чего необходим организму человека йод? Молярная масса и химические свойства рассмотрены выше, теперь остановимся на его физиологических характеристиках. Он относится к важнейшим микроэлементам, которые принимают участие в обменных процессах. В организме взрослого человека находится около 30 мг йода, причем порядка 10 мг располагается в щитовидке. В организме данный элемент находится в виде йодидов, органических соединений (белка тиреглобулина), йодированных аминокислот.

Молярная масса эквивалента йода равна 127, ею пользуются при проведении количественных расчетов.

Функциональное значение

В качестве основного источника данного элемента для человека выступает растительная пища. Из кишечника этот галоген поступает в кровь, затем захватывается щитовидной железой. Почки отвечают за выведение йода из организма.

В щитовидной железе есть специальные ферментативные системы, которые осуществляют превращение йода из неактивной биологической формы в активное состояние.

Особенности превращений

На внешней поверхности клеточной мембраны происходит окисление йодид-оксидазой его до гипойодита, именно он попадает внутрь организма через клеточную мембрану.

Внутри клетки он восстанавливается, благодаря действию фермента йод-редуктазы до иодида. Именно он является активным участником процесса биосинтеза тиреоидных гормонов.

Гипотезы синтеза тироксина и трийодтиронина

В настоящее время существует две основные версии по поводу данного превращения. Согласно одной из гипотез, под действием фермента к молекуле тиреоглобулина прикрепляется йод (молярная масса и свойства указаны ранее).

Далее образующаяся молекула разлагается с образованием тироксина, а также иных йодсодержащих продуктов.

Вторая версия состоит в том, что идет йодирование тирозина, потом синтез тиреглобулина. Допускается возможность существования ступенчатого биосинтеза тироксина. На первом этапе йодируется молекула тирозина, образуется дийодтирозин. На второй стадии происходит их ферментативная конденсация с выделением аланина.

В циркуляционной крови содержится около 70 процентов йода в составе органических соединений, остальные имеют форму йодид-иона.

Для здорового человека предполагается низкая концентрация тиреоидных свободных гормонов в плазме крови. Большая часть йодсодержащих органических веществ представлена тироксином, который связан со специфическими белками плазмы: альбумином, глобулином.

Тиреоидные гормоны, которые поступают в ткани из плазмы крови, от связи будут освобождаться белками плазмы, они выполняют гормональную роль.

Интересные факты

Более половины густонаселённой территории нашего государства страдает от недостаточного содержания йода в почве, воде, продуктах питания. Поэтому проблема йодного дефицита для России в настоящее время особенно актуальна. Йод, молярная масса и его характеристики — вопрос, который рассматривается в школьном курсе химии.

Сначала происходит небольшое увеличение щитовидной железы, но потом болезнь переходит на остальные системы организма. В результате происходит нарушение обменных процессов, наблюдается замедление роста. В некоторых случаях эндемический зоб вызывает глухоту, кретинизм. Появляется вялость, слабость, утомляемость, плохое настроение, снижается аппетит. У детей и подростков существенно снижается успеваемость в школе, теряется интерес к познавательной деятельности, появляется избыточная агрессия.

Опасность переизбытка

Йод в чистом виде является сильнодействующим ядом. Начинается рвота с коричневым содержимым. Повышается температура тела. Отмечается падение артериального давления, могут возникнуть судороги. Необходимо пострадавшему промыть желудок, дать в большом количестве крахмал, мучной клейстер, солевое слабительное. Доставить пострадавшего в больницу.

Питьё спиртовой настойки может вызвать ожоги слизистых оболочек полости рта, глотки, гортани, пищевода, желудка. При наличии аллергии любое самостоятельное лечение йодсодержащими препаратами исключается!

При обработке ран и царапин йодом смазывают только края раны — кровь снижает бактерицидные свойства йода, а при попадании йода на ткани, не защищённые кожей, он вызывает сильнейшие ожоги.

В каком виде поступает в наш организм этот элемент? Источником может стать соль, у которой 167 г/моль составляет молярная масса. Калий йод — соль, которая в растворенном виде содержится во многих морских продуктах. Именно поэтому медики рекомендуют употреблять в пищу водоросли, морскую рыбу, чтобы восполнить недостаток йода в организме.

Заключение

В суммарном количестве в человеческом организме содержится от двадцати до тридцати пяти миллиграммов йода. Его распределение по организму весьма неравномерное: меньшая часть йода сконцентрирована в крови и почках, большая — в щитовидной железе.

Если вести речь об абсолютных значениях количественного содержания йода в живом организме, то, следует отметить, что около половины всего йода располагается в щитовидной железе (порядка 10-15 мг). Именно ее называют органом, в котором накапливается йод. Существенное количество данного элемента выявлено в следующих продуктах: в печени, волосах, предстательной железе, гипофизе, желчи. В мышцах примерная концентрация галогена в тысячу раз меньше, чем в щитовидной железе.

В наш организм йод поступает в большей степени через пищеварительный тракт. Многие неорганические соединения йода содержатся в продуктах и воде. Они могут всасываться почти по всей длине желудочно-кишечного тракта, но более интенсивно процесс происходит в тонком кишечнике. Также попадание йода в организм идет через легкие, это очевидно для прибрежных морских районов. В 4000 л воздуха, проходящих через легкие человека за 12 часов, содержится 0,044 мг йода, пятая часть которого выдыхается обратно. Малые количества йода попадают через кожу.

Переизбыток йода в человеческом организме встречается намного реже, чем его недостаток. В основном, от переизбытка йода проблемы возникают у людей, которые заняты на производстве, связанным с добычей солей йода.

Врачи не рекомендуют злоупотреблять йодом, они называют в качестве безопасной дозу йода в 500 мг. Избыток этого галогена приводит к токсикации (отравлению) организма.

Несмотря на то что в подгруппе галогенов находится несколько химических элементов, наибольшее биологическое значение имеет именнно йод. Дефицит этого элемента в организме человека приводит к серьезным проблемам со здоровьем, поэтому так важно своевременно проходить обследование щитовидной железы.

Врачи с тревогой отмечают, что в последнее время наблюдается рост больных среди детей и подростков.

Тироксин и его метаболиты

Комплексный анализ, включающий определение уровня свободного Т3, свободного Т4 и реверсивного Т3 (rТ3).
В комплексе с другими показателями исследование позволяет оценить функциональное состояние щитовидной железы.

Состав исследования:

  • Тироксин (T4) свободный
  • Трийодтиронин (T3) свободный
  • Трийодтиронин реверсивный (rT3)

Синонимы английские

T4 (Thyroxine), T3 (Triiodothyronine), T3 (Triiodothyronine) Reverse, Serum.

Метод исследования

Высокоэффективная жидкостная хроматография.

Единицы измерения

Пг/мл (пикограмм на миллилитр).

Какой биоматериал можно использовать для исследования?

Венозную кровь.

Как правильно подготовиться к исследованию?

  • Детям в возрасте до 1 года не принимать пищу в течение 30-40 минут до исследования.
  • Не принимать пищу в течение 2-3 часов до исследования, можно пить чистую негазированную воду.
  • Исключить (по согласованию с врачом) прием стероидных и тиреоидных гормонов в течение 48 часов до исследования.
  • Исключить физическое и эмоциональное перенапряжение в течение 24 часов до исследования.
  • Не курить в течение 3 часов до исследования.

Общая информация об исследовании

Йодсодержащие гормоны — тироксин и трийодтиронин — в организме человека вырабатываются в клетках фолликулярного эпителия щитовидной железы, расположенной в толще передней клетчатки шеи. Для образования тиреоидных гормонов необходимы атомы йода: в молекуле тироксина их содержится четыре, в связи с чем второе название данного гормона — Т4, а в молекуле трийодтиронина – три, соответственно — Т3. В периферической крови более 99% тиреоидных гормонов циркулируют в связанном с белками плазмы состоянии. Так как рецепторы к гормонам располагаются внутри клеток, а белки плазмы имеют слишком большой размер и не могут проникать внутрь клетки через её оболочку, связанные с ними Т4 и Т3 не обладают метаболической активностью. Небольшое количество (0,03% тироксина и 0,3% трийодтиронина) циркулирует в крови без связи с белками плазмы и составляет свободную фракцию тиреоидных гормонов, которая является метаболически активной. Общее количество Т3 и Т4 составляет, соответственно, сумму их связанной и свободной фракций.

Щитовидная железа продуцирует примерно в десять раз больше Т4, чем Т3. Однако, несмотря на то что тироксин – основной продукт её секреторной деятельности, он не является наиболее активным агентом, трийодтиронин – более сильный гормон. В отличие от тироксина, весь циркулирующий в крови пул которого образуется в щитовидной железе, только 20% Т3 имеет тиреоидное происхождение. Остальная часть образуется в клетках периферических тканей путем ферментативного преобразования из Т4: под воздействием ферментов класса дейодиназ от молекулы тироксина отщепляется один из четырех входящих в её состав атомов йода. В зависимости от того, с какой позиции в структуре молекулы тироксина отщеплен атом йода, образуется или Т3, или реверсивный трийодтиронин (rT3). В настоящее время известно три вида дейодиназ: D1, D2 и D3. D1 и D2 отвечают за конверсию Т4 в Т3, а D3 способствует образованию из Т4 реверсивного Т3. D3 содержится преимущественно в клетках центральной нервной системы, кожи, гемангиомах, тканях плода и плаценте. Реверсивный Т3 является третьей основной формой циркулирующих в крови тиреоидных гормонов. На уровне строения молекул Т3 и rT3 являются практически зеркальным отражением друг друга, тем не менее есть значительные различия в их биологической функции. Реверсивный Т3 не имеет биологической активности, однако он может связываться с теми же рецепторами, что и Т3, блокируя взаимодействие последнего с ними. Образование реверсивного Т3 — это дополнительный физиологический механизм защиты организма от излишков Т3. При тяжелых заболеваниях и длительном голодании, когда снижение обмена веществ оправдано в целях поддержания гомеостаза организма, конверсия Т4 в Т3 уменьшается, а Т4 в rT3, наоборот, увеличивается. Это отражает адаптивные возможности обмена веществ, которые помогают защитить ткани от катаболических эффектов тиреоидных гормонов.

Таким образом, соотношение уровней тироксина и его метаболитов частично отражает функциональное состояние щитовидной железы и процессов обмена тиреоидных гормонов. Исследование концентрации Т4, Т3 и реверсивного Т3 проводится методом жидкостной хроматографии с тандемной масс-спектрометрией. В основе данного высокотехнологичного метода исследования лежит возможность разделять смеси веществ на структурно идентичные отдельные компоненты, с последующим подсчетом их количества.

Для чего используется исследование?

  • Для оценки метаболизма тиреоидных гормонов, в том числе на уровне периферических тканей.

Когда назначается исследование?

  • При подозрении на развитие состояния, обусловленного снижением образования трийодтиронина в периферических тканях, в целях дифференциальной диагностики с патологией щитовидной железы (гипотиреоз).

Что означают результаты?

Референсные значения, пг/мл

Трийодтиронин (T3)
свободный

до 14 дней

0,99 — 8,03

14 дней — 1 год

1,59 — 6,15

1 — 10 лет

2,21 — 4,99

от 10 лет и старше

1,81 — 4,06

Трийодтиронин (T4)
свободный

до 14 дней

8,4 — 49,7

14 дней — 1 год

8,1 — 21,2

1 — 10 лет

6,5 — 19,0

от 10 лет и старше

8,0 — 17,0

Трийодтиронин реверсивный (rT3)

330,00 — 2060,00

8 — 180 сут.

130,00 — 1070,00

180 — 365 сут.

81,00 — 528,00

1 — 16 лет

83,00 — 229,00

> 16 лет

92,00 — 241,00

Исследование уровня реверсивного Т3 считается целесообразным при небольшом количестве клинических ситуаций. Основное значение определение уровня rT3 имеет при дифференциальной диагностике гипотиреоза и так называемого Euthyroid sick syndrome – состояния дизрегуляции контроля за синтезом тиреоидных гормонов, встречающегося на фоне длительного голодания и тяжелых заболеваний, при отсутствии патологии щитовидной железы. Лабораторно при этом синдроме часто выявляют снижение Т3, снижение или нормальный уровень Т4, нормальный уровень тиреотропного гормона. Патогенетически снижение уровня Т3 в этой ситуации обусловлено повышением активности дейодиназы D3, что приводит к усилению синтеза реверсивного Т3 из тироксина. Соответственно, концентрация rT3 будет расти, а уровень Т3 наоборот, снижаться. Это помогает дифференцировать Euthyroid sick syndrome от гипотиреоза и воздержаться от назначения заместительной терапии левотироксином.

Другое показание для исследования уровня rT3 — это обследование пациентов с массивными гемангиомами. Клетки этой доброкачественной опухоли способны вырабатывать большое количество дейодиназы D3, способствующей образованию из тироксина реверсивного Т3 и развитию гипотиреоидного состояния.

Кроме того, повышение уровня rT3 отмечается у здоровых новорождённых, у пациентов с гипертиреозом, а также при приеме некоторых лекарственных препаратов (амиодарона, пропранолола).

Что может влиять на результат?

  • Прием некоторых лекарственных препаратов: амиодарон снижает уровень Т3, фенитоин (противоэпилептическое средство), салицилаты (в том числе ацетилсалициловая кислота) приводят к высвобождению Т3 из связи с сывороточными белками.

Йод помогает точнее определять структуру мембранных белков

Международный коллектив исследователей с участием ученых из МФТИ показал, что давно известный в структурной биологии метод «йодного фазирования» может служить простым, быстрым и, главное, универсальным инструментом при определении структуры мембранных белков методами кристаллографии. Результаты их исследования опубликованы в майском номере Science Advances.

Знание трехмерной структуры белка позволяет понять, как он работает, что особенно важно знать при моделировании молекул лекарств на компьютере, а затем и их синтезе. Ведь на взаимодействии лекарственных препаратов с белками в мембране (оболочке) клеток основан принцип действия современных таргетированных препаратов и средств их доставки к нужной клетке.

Изучают структуру белков в основном методом рентгеновской кристаллографии, который позволяет узнать строение биологических молекул с точностью до ангстрема, то есть практически до атома. Но рентгеноструктурный анализ не всегда дает нужную четкость дифракционной картинки. Усилить ее способна аномальная дифракция, которую создают более тяжелые химические элементы, чем входящие в состав белков. Но эти тяжелые элементы должны гарантированно и прочно связаться с молекулами белка в его кристалле, чтобы давать сильный дифракционный сигнал. Часто подбор правильного элемента требует много времени и тратит много ценных белковых кристаллов (белок перед рентгеноструктурным анализом кристаллизуют).

Исследователи выбрали йод. Это связано с характерной особенностью мембранных белков. Они устроены так, что на границе «мембрана—раствор» все белки несут положительный заряд, который компенсирует отрицательно заряженную поверхность мембраны. Ионы йода прикрепляются к мембране именно там, где сконцентрирован выгодный для йода положительный заряд, нейтрализующий отрицательный заряд на поверхности мембраны. Иными словами, йод прочно «садится» на белок, гарантируя успех последующего дифракционного анализа кристалла белка.

«В своей работе мы показали успешное решение структуры четырех уже известных белков из разных организмов: светочувствительной натриевой помпы из морской бактерии Krokinobacter eikastus, мембранного белка из кишечной палочки, аденозинового рецептора человека и протонной помпы из морской бактерии Marine Actinobacterial Clade»,— говорит один из авторов исследования Игорь Мельников. По его словам, по сравнению с бромом, который иногда используют для решения фазовой проблемы, йод надежнее связывается с белком и гарантирует решение фазовой проблемы. А главное, похоже, что йод одинаково взаимодействует со всеми мембранными белками.

Метод прост, быстр и универсален, что, собственно, и требуется исследователям мембранных белков во всех лабораториях мира.

Дмитрий Воронин

Здоровая щитовидная железа — ключ к гармонии и красоте : ПОЗИТИВМЕД

Щитовидная железа — важнейший эндокринный орган, накапливающий йод и синтезирующий йодсодержащие гормоны: тиронин (трийодтиронин или Т3), тироксин (тетрайодтиронин или Т4). От состояния щитовидной железы зависят не только репродуктивная функция, работа органов пищеварения, иммунная и нервная системы, но и обмен веществ во всём организме человека.

Расположение щитовидной железы

Железа расположена в передней области шеи, над щитовидных хрящом, за что и получила свое название. Орган состоит из двух долей, соединённых перешейком. Форма щитовидной железы напоминает бабочку.

Тиреотропный гормон (ТТГ)

Работает и развивается щитовидная железа под влиянием ТТГ- тиреотропного гормона. Этот гормон вырабатывается в главной железе организма — гипофизе. Гипофиз выделяет тропные гормоны, которые определяют работу всех других желез. Таким образом, чем выше показатель ТТГ, тем сильнее стимулируется щитовидная железа.

Функция щитовидной железы

К функциям щитовидной железы относятся:

  • накопление йода;
  • выделение гормонов (Т3, Т4 и кальцитонин).

Гормон тироксин (Т4) и гормон трийодтиронин (Т3)

Это безусловно главный гормон щитовидной железы. Т4 образуется из аминокислоты тирозин, содержит 4 атома йода. Гормон активируется путём отщепления одного атома йода и превращения в Т3 гормон — трийодтиронин.

Эффекты тиреоидных гормонов

Гормоны воздействует практически на все клетки организма.

Сердце:

  • хронотропный эффект — увеличение числа и аффинности бета-адренорецепторов, а воздействие на бета рецепторы повышает число сердечных сокращений и потребление кислорода клетками;
  • инотропный эффект — усиление действия катехоламинов — то есть адреналина, а также повышение давления и частоты сердечных сокращений.

Жировая ткань: стимуляция липолиза, то есть расщепления жиров.

Мышцы: разрушение белков.

Кости:рост и развитие костей.

Нервная система: нормализация развития головного мозга. Эта функция особенно важна при беременности, так как при нескомпенсированном гипотиреозе у матери нервная система плода развивается неправильно, что может привести к различным патологиям развития ребенка.

Кишечник: увеличение всасывания углеводов.

Основная функция гормонов — ускорение катаболизма, что впоследствии влияет на эффективность и скорость обмена веществ.

 Гормон кальцитонин

Щитовидная железа имеет также С-клетки, которые выделяют гормон пептидной природы — кальцитонин. Этот гормон отвечает за кальциево-фосфорный обмен и костеобразование в нашем организме. Показатель кальцитонина имеет значение, как онкомаркёр медуллярного рака щитовидной железы — это очень опасный, быстро растущий и метастатический рак. При этом раке кальцитонин повышается. При снижении кальцитонина ничего страшного не происходит, так люди после удаления щитовидной железы по определенным причинам живут спокойно, уровень кальция в крови поддерживается паратгормоном — гормоном паращитовидной железы.

Симптомы поражения щитовидной железы

Тиреотоксикоз  когда щитовидная железа выделяет слишком много гормонов. Соответственно обмен веществ разгоняется. Основные симптомы тиреотоксикоза:

  • усиленное потоотделение, приливы
  • снижение мышечной массы
  • одышка
  • увеличение груди и гинекоастия у мужчин
  • немотивированная потеря веса
  • тахикардия
  • нарушение менструального цикла
  • претибиальная мексидема (отёк)
  • нервозность, раздражительность
  • аритмия
  • повышенный аппетит
  • тремор
  • мышечная слабость
  • плохое состояние ногтей

Гипотиреоз — снижение функции щитовидной железы, когда она вырабатывает гормонов меньше, чем нужно, либо не вырабатывает их вообще. Симптомы гипотиреоза зависят от выраженности и очень неспецифичны. При лёгком гипотиреозе человек может не жаловаться ни на что вообще. При более выраженном отмечается:

  • выпадение волос, особенно в области бровей
  • задержка жидкости, отёки
  • чувство зябкости и холода
  • снижение потооделения
  • сухость кожи

При тяжелом гипотиреозе:

  • появление желтушности кожных покровов
  • слабость, вялость, сонливость
  • ухудшение памяти
  • снижение когнитивных функций
  • редкий сердечный ритм (брадикардия)
  • снижение рефлексов
  • запоры
  • повышение холестерина
  • повышение, иногда наоборот снижение давления
  • увеличение языка
  • понижение голоса, осиплость
  • храп во сне
  • нарушение менструального цикла
  • прибавка веса.

Узлы щитовидной железы

Частой патологией щитовидной железы являются узлы. Их признакамимогут быть:

  • ощущение сдавления шеи
  • затруднение глотания
  • чувство уплотнения в передней области шеи
  • внешнее увеличение щитовидной железы

Не все узлы являются заболеванием, но при таких признаках необходимо проведение УЗИ щитовидной железы. Маленькие узлы могут никак себя не проявлять, потому рекомендовано делать УЗИ всем людям 1 раз в несколько лет. При обнаружении крупных узлов, некоторых признаках на УЗИ выполняется тонкоигольная аспирационная биопсия узла под контролем УЗИ. Необходимо также определение кальцитонина, как онкомаркера, с целью исключения онкопроцесса.

Таким образом, общее состояние щитовидной железы можно проверить по двум показателям: ТТГ и УЗИ. Если эти показатели показывают отклонения от норм, то необходимо проверить уровни гормонов Т3 и Т4, а также кальцитонина.

Гармония начинается там, где есть быстрый и эффективный обмен веществ. За качество обмена веществ в организме отвечает щитовидная железа, поэтому так важно следить за состоянием этого маленького, но такого важного органа.

Автор статьи — врач-эндокринолог медицинского центра «Позитивмед» Александр Владимирович Лынник.

Еще больше о направлении эндокринологии в нашем центре вы можете узнать здесь. Не стоит забывать, что наш организм очень хрупок — порой серьезные патологии возникают без явных симптомов. Специалисты нашего центра рекомендуют всем пациентам раз в несколько лет проходить обследование для определения общего состояния эндокринной системы.

Вы можете записаться на прием на нашем сайте, а также по телефону: 8 (812) 67-97-202

I Информация об элементе йода: факты, свойства, тенденции, использование и сравнение — Периодическая таблица элементов

История йода

Элемент йод был открыт Бернаром Куртуа в 2000 г. 1811 г. во Франции . Йод получил свое название от французского iode (от греческого ioeides, «фиалка»)

Присутствие йода: изобилие в природе и вокруг нас

В таблице ниже показано содержание йода во Вселенной, на Солнце, в метеоритах, Земная кора, океаны и тело человека.

Кристаллическая структура йода

Твердотельная структура йода представляет собой орторомбическую структуру с центром в основании .

Кристаллическую структуру можно описать с точки зрения ее элементарной ячейки. Единичные клетки повторяются в три объемное пространство для формирования конструкции.

Параметры ячейки

Элементарная ячейка представлена ​​параметрами решетки, которые представляют собой длины ячейки. края Константы решетки ( a , b и c )

и б в
718.02 471.02 981,03 вечера

и углы между ними Углы решетки (альфа, бета и гамма).

альфа бета гамма
π/2 №/2 №/2

Положения атомов внутри элементарной ячейки описываются набором положений атомов ( x i , y i , z i ), измеренные от опорной точки решетки.

Свойства симметрии кристалла описываются понятием пространственных групп. Все возможное симметричное расположение частиц в трехмерном пространстве описывается 230 пространственными группами (219 различных типов или 230, если хиральные копии считаются различными.

Атомные и орбитальные свойства йода

атома йода имеют 53 электрона и структура электронной оболочки [2, 8, 18, 18, 7] с атомным символом (квантовыми числами) 2 P 3/2 .

Оболочечная структура йода – количество электронов на единицу энергии уровень

нет с р д ф
1 К 2
2 л 2 6
3 М 2 6 10
4 Н 2 6 10
5 О 2 5

Электронная конфигурация йода в основном состоянии — нейтральная Атом йода

Электронная конфигурация нейтрального атома йода в основном состоянии [Кр] 4д10 5с2 5р5. Часть конфигурации йода, эквивалентная благородному газу предшествующий период обозначается аббревиатурой [Kr]. Для атомов с большим количеством электронов это нотация может стать длинной, поэтому используется сокращенная нотация. Это важно, поскольку это валентные электроны 4d10 5s2 5p5, электроны в внешняя оболочка, определяющая химические свойства элемента.

Полная электронная конфигурация нейтрального йода

Полная электронная конфигурация основного состояния для атома йода, Полная электронная конфигурация

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p5

Атомная структура йода

Атомный радиус

йода составляет 115 пм, а его ковалентный радиус — 133 пм.

Атомный спектр йода

Химические свойства йода: Энергии ионизации йода и сродство к электрону

Сродство к электрону йода составляет 295,2 кДж/моль.

Энергия ионизации йода

Энергии ионизации йода

см. в таблице ниже.
Номер энергии ионизации Энтальпия — кДж/моль
1 1008.4
2 1845,9
3 3180

Физические свойства йода

Физические свойства йода см. в таблице ниже

Плотность 4,94 г/см3
Молярный объем 25.68

676 см3

Упругие свойства

Твердость йода.

Испытания для измерения твердости элемента

Электрические свойства йода

Йод изолятор электричества. Ссылаться на стол ниже для электрических свойств йода

Свойства тепла и проводимости йода

Магнитные свойства йода

Оптические свойства йода

Акустические свойства йода

Тепловые свойства йода – энтальпии и термодинамика

Термические свойства йода

см. в таблице ниже.

Энтальпии йода

Изотопы йода — ядерные свойства йода

Изотопы родия.Встречающийся в природе йод имеет 1 стабильный изотоп — 127И.

Изотоп Масса изотопов % Изобилие Т половина Режим затухания
108I  
109И  
110И  
111И  
112И  
113И  
114И  
115И  
116И  
117И  
118И  
119И  
120И  
121И  
122И  
123И  
124И  
125И  
126И  
127И   100% Стабильный Н/Д
128И  
129И  
130И  
131И  
132И  
133И  
134И  
135И  
136И  
137И  
138И  
139И  
140И  
141И  
142И  
143И  
144И  

Нормативно-правовое регулирование и здоровье – Параметры и рекомендации по охране здоровья и безопасности

Поиск по базе данных

Список уникальных идентификаторов для поиска элемента в различных базах данных химических реестров

Изучите нашу интерактивную периодическую таблицу

Сравнение элементов периодической таблицы

Йод — информация об элементе, свойства и использование

Стенограмма:

Химия в ее стихии: йод

(Промо)

Вы слушаете Химию в ее стихии, представленную вам Chemistry World , журналом Королевского химического общества.

(Конец промо)

Крис Смит

Привет, на этой неделе кретины, петарды и чистая вода. История начинается в Италии, и вот Андреа Селла.

Андреа Селла

Когда я был ребенком, каждое лето я проводил пару недель высоко в итальянских Альпах в идиллической маленькой деревушке под названием Конье, которая тихо приютилась между высокими покрытыми льдом пиками. У большинства итальянцев это имя ассоциируется с сенсационным убийством.Другие знают, что зимой в долине одни из лучших ледолазаний в Альпах. Но для меня Cogne всегда будет связан с элементом йода.

Однажды днем, когда мне было около 10 лет, возвращаясь с папой из долгого похода, мы прошли унылое серое здание на окраине деревни. Оно было окружено высоким металлическим забором и имело институциональный вид. На скамейке в полном одиночестве сидел какой-то странный старик — у него были довольно лохматые волосы, отсутствующий вид и большой вздутый мешок кожи на месте шеи. Я был совершенно потрясен этим странным существом. Я приставал к отцу с вопросами. Кто был он? Что с ним не так? Почему он выглядел таким грустным?

Мой отец, чье терпение перед лицом шквала вопросов было почти безграничным, объяснил, что бедняга вырос с недостаточным содержанием йода в рационе. Йод, продолжал он, необходим для правильного развития щитовидной железы в области шеи, и что, если человек не ест правильную соль, особенно в детстве, у него может развиться зоб, и это также повлияет на его умственное развитие. .Позже я читал об английских путешественниках, проходящих через Альпы, ссылаясь на «Долины кретинов» — путеводители того периода часто содержат зловещие иллюстрации этих несчастных. Цифры ошеломляют; Наполеоновская перепись населения кантона Вале в 1800 г. выявила 4000 кретинов при населении в 70 000 человек — более 50% имели зоб.

Болезнь была известна писателям-медикам на протяжении веков. Гален, например, рекомендовал лечение морскими губками. В 1170 году Роджер Салернский рекомендовал морские водоросли. Аналогичные предложения прозвучали и в Китае.

Парацельс, великий целитель эпохи Возрождения, алхимик и писатель, был одним из первых, кто заметил связь между зобом и кретинизмом, и первым предположил, что минералы в питьевой воде могут играть роль в возникновении этого состояния. Но что это были за таинственные минералы, оставалось загадкой.

В 1811 году молодой французский химик Бернар Куртуа, работая в Париже, наткнулся на новый элемент. Фирма его семьи производила селитру, необходимую для изготовления пороха для наполеоновских войн.Для этого использовали древесную золу. Нехватка древесины во время войны вынудила их вместо этого сжигать морские водоросли, которых было много на побережье северной Франции. Добавив к золе концентрированную серную кислоту, Куртуа получил удивительный фиолетовый пар, который кристаллизовался на стенках контейнера. Удивленный этим открытием, он разлил кристаллы по бутылкам и отправил их одному из выдающихся химиков своего времени Жозефу Гей-Люссаку, который подтвердил, что это новый элемент, и назвал его йод — йод — в честь греческого слова, обозначающего пурпур. Куртуа продолжал экспериментировать с этим элементом и был несколько шокирован, обнаружив, что при смешивании с аммиаком он дает твердое вещество шоколадного цвета, которое взрывается при малейшей провокации. Его современнику, Пьеру Дюлонгу, повезло меньше: он потерял глаз и часть руки при изучении материала, став первым в длинном списке жертв этого неприятного материала.

Вскоре были осознаны токсические свойства йода, и настойка, желтовато-коричневый раствор, стала широко использоваться в качестве дезинфицирующего средства.Даже сегодня самые распространенные таблетки для очистки воды, которые можно купить в туристических магазинах, содержат йод.

Всего через два года после его открытия врач из Женевы Франсуа Куанде начал задаваться вопросом, не является ли йод в водорослях недостающим минералом, ответственным за зоб. Поэтому он начал давать своим пациентам настойку йода внутрь, что было неприятно, но, по его словам, приводило к исчезновению опухоли через 6–10 недель. Его коллеги, однако, обвинили его в отравлении своих пациентов, и в какой-то момент, как говорили, он не мог выйти на улицу, опасаясь нападения.

Но, хотя элементарный йод явно был токсичным, Коинде был на правильном пути, и в течение 19 -го -го века, сделав один шаг вперед и два шага назад, гипотеза постепенно завоевала доверие по мере экспериментов с использованием более вкусной соли. , йодид калия, показал, что зоб можно вылечить. К началу 1920-х годов швейцарские кантоны начали вводить йодированную соль, и в последующие десятилетия многие страны, которые страдали от зоба, последовали этому примеру, политика настолько эффективная, что многие из нас в развитом мире не подозревают, насколько серьезной была эта болезнь. слово кретин потеряло большую часть своего значения.

Вернувшись прошлым летом в Конь, я попытался вспомнить, где был институт. Все, что я смог найти, это летний лагерь с детьми, весело играющими за воротами, где я видел старика. Я позвонил отцу, чтобы спросить его, и мы болтали о старых временах — о старых недобрых днях кретинов — и о призраках, изгнанных уникальным фиолетовым элементом, йодом.

Крис Смит

Призраки, явно живущие среди британской аристократии. Это химик UCL Андреа Селла рассказала историю о йоде, элементе номер 53.На следующей неделе мы прольем свет на вещество, которое вообще не нуждается в освещении, потому что оно излучает свой собственный свет.

Брайан Клегг

Его считали источником энергии и яркости, его включали в зубные пасты и патентованные лекарства — его даже втирали в кожу головы как средство для восстановления волос.

Но известность ему принесло использование радия в светящейся в темноте краске. Жуткое голубое свечение радия, часто используемое для световой индикации на часах, переключателях самолетов и циферблатах приборов, считалось безвредным и практичным источником ночного освещения.Только когда несколько рабочих, раскрашивавших светящиеся циферблаты, начали страдать язвами, анемией и раком вокруг рта, стало ясно, что что-то не так.

Крис Смит

И вы можете услышать историю о радии от Брайана Клегга на следующей неделе Химия в ее стихии, я надеюсь, что вы можете присоединиться к нам. Я Крис Смит, спасибо за внимание и до свидания.

(Акция)

(Конец акции)

Iodine Atom – обзор

2.5.1 Окси-йодные кислоты

Йодистая кислота , HIO 2 с атомом йода в степени окисления +3, по-видимому, не существует. Таким образом, щелочноземельные «йодиты» не могут существовать (как и «гипоиодиты» или «периодиты»).

Йодная кислота , HIO 3 , может быть получена в виде белого твердого вещества. Он очень хорошо растворяется в воде, но существует и в чистом виде, в отличие от хлорной или бромной кислоты. Йодная кислота содержит йод в степени окисления +5 и является одной из наиболее стабильных оксокислот среди галогенов в чистом виде.Когда йодистая кислота осторожно нагревается, она дегидратируется до пятиокиси йода. При последующем нагревании пятиокись йода далее разлагается, давая смесь йода, кислорода и низших оксидов йода.

Йодная кислота является относительно сильной кислотой с p K a 0,75. Он сильно окисляется в кислом растворе, в меньшей степени в щелочном растворе. Когда йодистая кислота действует как окислитель, то продуктом реакции является либо йод, либо йодид-ион. В некоторых особых условиях (очень низкий pH и высокая концентрация ионов хлора, т.грамм. в концентрированной соляной кислоте), йодистая кислота восстанавливается до треххлористого йода, соединения золотисто-желтого цвета в растворе, и дальнейшего восстановления не происходит. В отсутствие хлорид-ионов, когда имеется избыточное количество восстановителя, весь йодат превращается в йодид-ион. При избыточном количестве йодата только часть йодата превращается в йод.

Йодная кислота может быть получена путем окисления I 2 хлором в водном растворе. Йодная кислота может быть использована для синтеза солей йодата натрия или калия (которые используются в соли как источник йода в организме человека.

Периодическая кислота или йодная (VII) кислота представляет собой оксокислоту йода, имеющую химическую формулу HIO 4 или H 5 IO 6 . В разбавленном растворе периодическая кислота существует как H + и IO 4 . При большей концентрации образуется ортопериодная кислота , H 5 IO 6 . Обратите внимание, что это соединение по существу представляет собой дигидрат, HIO 4 · 2H 2 O. Его можно получить в виде кристаллического твердого вещества.O-периодная кислота может быть дегидратирована до метапериодной кислоты , m-HIO 4 . Дальнейшее нагревание дает пятиокись дийода (I 2 O 5 ) и O 2 . Ангидрид дийодгептоксид , то есть I 2 O 7 , не существует в природе, но может быть образован синтетическим путем.

Таким образом, существуют две формы периодатов. Один относится к кислоте m-HIO 4 , другой относится к о-H 5 IO 6 . В первом случае образуются метапериодаты (мета — меньше воды), а во втором — ортопериодаты (орто — больше воды).Метапериодаты обладают растворимостью и химическими свойствами, аналогичными перхлоратам (аналогичный, но больший размер ионов), хотя они менее окисляющие, чем перхлораты. Причина, по которой цитируются эти гомологи, связана с их поведением при растворении в воде:

HIO4 (твердый) ⇒ H++IO4-H5IO6 (твердый) ⇒ H++h5IO6-

Таким образом, в водном растворе образуются два разных аниона. Они действуют химически аналогичным образом, хотя анионный комплекс отличается. Вероятная структура аниона О-периодата показана на рис.2.41.

РИСУНОК 2.41.

В этом анионе атом йода остается в степени окисления +7, но комплекс не является «дигидратом», а подобен его аналогу теллура в щелочных теллуратах.

Периодическая кислота также используется в органической химии для структурного анализа. Периодическая кислота расщепляет вицинальный диол на два альдегидных фрагмента. Это может быть полезно при определении структуры углеводов.

Йод — Атомный номер — Атомная масса — Плотность йода

Атомный номер йода

Йод — химический элемент с атомным номером 53 , что означает, что в атомной структуре 53 протона и 53 электрона.Химический символ для йода равен I .

Поскольку количество электронов отвечает за химическое поведение атомов, атомный номер идентифицирует различные химические элементы.

Как атомный номер определяет химическое поведение атомов?

Атомная масса йода

Атомная масса йода 126, ед.


Обратите внимание, что каждый элемент может содержать больше изотопов. Следовательно, эта результирующая атомная масса рассчитывается на основе встречающихся в природе изотопов и их распространенности.

Единицей измерения массы является  атомная единица массы (а.е.м.) . Одна атомная единица массы равна 1,66 х 10 -24 граммов. Одна единая атомная единица массы составляет приблизительно  массы одного нуклона (либо отдельного протона, либо нейтрона) и численно эквивалентна 1 г/моль.

Для 12 C атомная масса точно равна 12u, так как по ней определяется единица атомной массы. Для других изотопов изотопная масса обычно отличается и обычно находится в пределах 0.1 ед массового числа. Например, 63 Cu (29 протонов и 34 нейтрона) имеет массовое число 63, а изотопная масса в основном ядерном состоянии составляет 62, ед.

Различие между массовым числом и изотопной массой, известное как дефект массы, объясняется двумя причинами: Это увеличивает массу ядер с большим количеством нейтронов, чем протонов, относительно шкалы единиц атомной массы, основанной на 12 C с равным количеством протонов и нейтронов.

  • Энергия связи между ядрами различается. Ядро с большей энергией связи имеет меньшую полную энергию и, следовательно, меньшую массу в соответствии с соотношением эквивалентности массы и энергии Эйнштейна E  =  mc 2 . Для 63 Cu, атомная масса меньше 63, поэтому этот фактор должен быть доминирующим.
  • Число атомной массы определяет прежде всего атомную массу атомов. Массовое число различно для каждого изотопа химического элемента.

    Как атомная масса определяет плотность материалов?

    Плотность йода

    Плотность йода 4,94 г/см 3 .

    Типичные плотности различных веществ при атмосферном давлении.

    Плотность  определяется как масса на единицу объема . Это интенсивное свойство , которое математически определяется как масса, деленная на объем:

    ρ = m/V

    Другими словами, плотность (ρ) вещества представляет собой общую массу (m) этого вещества. вещества, деленное на общий объем (V), занимаемый этим веществом.Стандартная единица СИ составляет килограммов на кубический метр ( кг/м 3 ). Стандартной английской единицей измерения является масса фунтов на кубический фут ( фунтов/фут 3 ).

    см. Также: Что такое плотность

    см. Также: самые плотные материалы земли

    элемент iodine
    атомное число 53
    символ I I
    Элемент Галоген Фаза
    STP STP
    атомная масса [AMU] 126.
    плотность на STP [G / CM3] 4.94
    Электронная конфигурация [KR] 4D10 5S2 5P5
    Возможные окисленные состояния + 1,5,7 / -1
    Электрон-электрон [KJ / MOL] 295. 2 295.2
    2.66
    1-я ионизация Энергия [EV] 10.4513
    год открытия 1811
    Первооткрыватель Куртуа, Бернар
    Тепловые свойства
    Температура плавления [шкала Цельсия] 5
    Машина кипения [Celsius Scale] 184
    Теплопроводность [W / M K] 0.449
    Удельный огонь [J / G K] 0.214
    Fusion [KJ / MOL] 7.824
    Тепловое тепло [KJ / MOL] 20.752 20,752

    Iodine в периодической таблице



    Периодическая таблица на знаний

    Ссылки    (Нажмите рядом со значением выше, чтобы увидеть полную информацию о цитировании для этой записи)

    Олбрайт, Томас А. и Джереми К. Бердетт. Проблемы молекулярно-орбитальной теории. Нью-Йорк: Издательство Оксфордского университета, 1992.

    Аллен, Леланд С. «Электроотрицательность — это средняя одноэлектронная энергия электронов валентной оболочки в свободных атомах в основном состоянии». Журнал Американского химического общества, том 111, номер 25, 1989 г., стр. 9003–9014. doi: 10.1021/ ja00207a003

    Allred, AL «Значения электроотрицательности на основе термохимических данных». Журнал неорганической и ядерной химии, том 17, номера 3-4, 1961, стр.215–221. doi:10.1016/ 0022-1902(61)80142-5

    Allred, A.L., and EG Rochow. «Шкала электроотрицательности, основанная на электростатической силе». Журнал неорганической и ядерной химии, том 5, номер 4, 1958 г., стр. 264–268. doi:10.1016/ 0022-1902(58)80003-2

    Андерс, Эдвард и Николя Гревесс. «Изобилие элементов: метеоритных и солнечных». Geochimica et Cosmochimica Acta, том 53, номер 1, 1989 г., стр. 197–214. doi:10.1016/ 0016-7037(89)-X

    Андерсен, Т., HK Haugen и H. Hotop. «Энергии связи в атомных Отрицательные ионы: III». Журнал физических и химических справочных данных, том 28, номер 6, 1999 г., стр. 1511–1533.

    Барсан, Майкл Э., редактор. NIOSH Pocket Guide to Химические опасности. Цинциннати, Огайо: Публикации NIOSH, 2007.

    Бацанов С.С. «Ван-дер-Ваальсовы радиусы элементов». Неорганические материалы, том 37, номер 9, 2001 г., стр. 871–885. См. реферат

    Bondi, A. «Van der Waals Volumes and Radii.«Журнал физической химии», том 68, номер 3, 1964, стр. 441–451. doi:10.1021/ j100785a001

    Боуэн, HJM Экологическая химия элементов. Лондон: Academic Press, Inc., 1979.

    Брач, Стивен Г. «Пересмотренные электроотрицательности Малликена: I. Расчет и преобразование в единицы Полинга». Журнал химического образования, том 65, номер 1, 1988 г., стр. 34–41. , JL «Урожайность флуоресценции и вероятности Костера-Кронига для атомных L подоболочек. Таблицы атомных данных и ядерных данных, том 85, номер 2, 2003 г., стр. 291–315. doi: 10.1016/ S0092-640X(03)00059-7

    Чейз, Малкольм В., редактор. Монография JPCRD № 9: Термохимические таблицы NIST-JANAF (Часть I и Часть II). Вудбери, Нью-Йорк: Американское химическое общество и Американский институт физики, 1998.

    Клементи, Э., Д.Л. Раймонди и В.П. Рейнхардт. Константы из функций SCF. II. Атомы с 37–86 электронами». Журнал химической физики, том 47, номер 4, 1967, стр.1300–1307 гг. doi:10.1063/ 1.1712084

    Коэн, Э. Ричард, Дэвид Р. Лайд и Джордж Л. Тригг, редакторы. Справочник по физике AlP, 3-е издание. Нью-Йорк: Springer-Verlag New York, Inc., 2003.

    Коннелли, Нил Г., Туре Дамхус, Ричард М. Хартсхорн и Алан Т. Хаттон. Номенклатура неорганической химии: Рекомендации IUPAC 2005. Кембридж: RSC Publishing, 2005.

    Кордеро, Беатрис, Вероника Гомес, Ана Э. Платеро-Пратс, Марк Ревес, Хорхе Эчеверриа, Эдуард Кремадес, Флавия Барраган и Сантьяго Альварес. «Возвращение ковалентных радиусов». Dalton Transactions, номер 21, 2008 г., стр. 2832–2838. doi:10.1039/ b801115j

    Кокс, П. А. Элементы: их происхождение, изобилие и распространение. Оксфорд: Издательство Оксфордского университета, 1989.

    де Подеста, Майкл. Понимание свойств Материя, 2-е издание. Лондон: Тейлор и Фрэнсис, 2002.

    Дебессай, М., Дж. Дж. Хэмлин и Дж. С. Шиллинг. «Сравнение зависимостей Tc от давления в трехвалентных d-электронных сверхпроводниках Sc, Y, La и Lu до давлений в мегабарах».Physical Review B, том 78, номер 6, 2008 г., стр. 064519–1–064519–10. doi:10.1103/ PhysRevB.78.064519

    Дронсковски, Ричард. Вычислительная химия твердотельных материалов. Вайнхайм, Германия: WILEY -VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, 2005.

    Эббинг, Даррелл Д. и Стивен Д. Гэммон, Общая химия, 8-е издание, Бостон, Массачусетс: Houghton Mifflin Company, 2005.

    Эмсли, Джон. Строительные блоки природы: Путеводитель по элементам от А до Я . Оксфорд: Издательство Оксфордского университета, 2003.

    Эмсли, Джон. Элементы, 3-е издание. Oxford: Oxford University Press, 1998.

    Файрстоун, Ричард Б. Таблица изотопов, 8-е издание, том 2. Под редакцией Вирджинии С. Ширли с помощниками редактора Корал М. Бэглин, С. Ю. Фрэнк Чу и Джин Зипкин. Нью-Йорк: John Wiley & Sons, Inc., 1996.

    Галассо, Фрэнсис С. Структура и свойства неорганических твердых тел. Oxford: Pergamon Press, 1970.

    Гош, Дулал К. и Картик Гупта. «Новая шкала электроотрицательности 54 элементов периодической таблицы, основанная на поляризуемости атомов.Журнал теоретической и вычислительной химии, том 5, номер 4, 2006 г., стр. 895–911. doi:10.1142/ S0219633606002726

    Гринвуд, Н.Н. и А. Эрншоу. Химия элементов, 2-е издание. Оксфорд: Butterworth-Heinemann, 1997.

    Гвин Уильямс. Энергии связывания электронов. ., Густафссон М. «Определение сродства к электрону йода».Журнал физики B: атомная, молекулярная и оптическая физика, том 25, номер 8, 1992, стр. 1773–1783. Хо, С.Ю., Пауэлл Р.В., Лили П.Е. Проводимость элементов: всесторонний обзор». Журнал физических и химических справочных данных, том 3, приложение 1, 1974 г., стр. I–1–I–796.

    Хорват, А.Л. «Критическая температура элементов и периодическая система». .Журнал химического образования, том 50, номер 5, 1973, стр. 335–336. doi:10.1021/ ed050p335

    Хьюи, Джеймс Э., Эллен А. Кейтер и Ричард Л. Кейтер. Неорганическая химия: принципы строения и реакционной способности, 4-е издание. Нью-Йорк: Издательство HarperCollins College Publishers, 1993.

    .

    Иде, Аарон Дж. Развитие современной химии. Нью-Йорк: Dover Publications, Inc., 1984.

    Международная организация труда (МОТ). Международная карта химической безопасности для йода.HTTP: .htm . Проверено 4 мая 2010 г.

    Киттель, Чарльз. Введение в физику твердого тела, 8-е издание. Хобокен, Нью-Джерси: John Wiley & Sons, Inc, 2005.

    Krause, MO «Atomic Radiative and Безызлучательные выходы для K- и L-оболочек. Журнал физических и химических справочных данных, том 8, номер 2, 1979 г., стр. 307–327.

    Либофф, Ричард Л. Введение в квантовую механику, 3-е издание. Рединг, Массачусетс: Addison Wesley Longman, Inc., 1998.

    Лиде, Дэвид Р., редактор CRC Handbook of Chemistry and Физика, 88-е издание. Бока-Ратон, Флорида: Taylor & Francis Group, 2008.

    Манн, Джозеф Б., Терри Л. Мик и Леланд К. Аллен. «Конфигурационные энергии элементов основной группы». Журнал Американского химического общества, том 122, номер 12, 2000 г., стр.2780–2783. doi:10.1021/ ja992866e

    Маршалл, Джеймс Л. Открытие элементов: поиск фундаментальных принципов Вселенной, 2-е издание. Бостон, Массачусетс: Pearson Custom Publishing, 2002.

    Мартин, В. К. «Электронная структура элементов». Европейский физический журнал C — Частицы и поля, том 15, номера 1–4, 2000 г., стр. 78–79. doi: 10.1007/ BF02683401

    McDonough, WF «Композиционная модель ядра Земли». стр.547–568 в «Мантии и ядре». Под редакцией Ричарда В. Карлсона. Оксфорд: Elsevier Ltd., 2005.

    .

    Мечтли, Юджин А. «Свойства материалов». стр. 4–1–4–33 в справочнике «Справочные данные для инженеров: радио, электроника, компьютер и связь». Мак Э. Ван Валкенбург, под редакцией Венди М. Миддлтон. Woburn, MA: Butterworth-Heinemann, 2002. doi:10.1016/ B978-075067291-7/ 50006-6

    Miessler, Gary L., and Donald A. Tarr. Неорганическая химия, 3-е издание. Река Аппер-Сэдл, Нью-Джерси: Pearson Prentice Hall, 2004.

    Мур, Шарлотта Э. Потенциалы ионизации и пределы ионизации, полученные на основе анализа оптических спектров. Вашингтон, округ Колумбия: Национальное бюро стандартов, 1970.

    Нэгл, Джеффри К. «Атомная поляризуемость и электроотрицательность». Журнал Американского химического общества, том 112, номер 12, 1990 г., стр. 4741–4747. doi:10.1021/ ja00168a019

    Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH). Международная карта химической безопасности для йода. http:// www.cdc.gov/ niosh/ ipcsneng/ neng0167.html . По состоянию на 4 мая 2010 г.

    Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH). Реестр токсического действия химических веществ на йод. http:// www.cdc.gov/ niosh-rtecs/ nn180858.html . Проверено 5 мая 2010 г.

    Орем, У. Х. и Р. Б. Финкельман. «Углеобразование и геохимия». стр. 191–222 в Отложениях, диагенезе и осадочных породах.Под редакцией Фреда Т. Маккензи. Оксфорд: Elsevier Ltd., 2005.

    Окстоби, Дэвид В., Х. П. Гиллис и Алан Кэмпион. Основы современной химии, 6-е издание. Бельмонт, Калифорния: Thomson Brooks/Cole, 2008.

    Пальме, Х., и Хью Сент-К. О’Нил. «Космохимические оценки состава мантии». стр. 1–38 в Мантии и ядро. Под редакцией Ричарда В. Карлсона. Оксфорд: Elsevier Ltd., 2005.

    Полинг, Линус. Природа химической связи, 3-е издание. Итака, Нью-Йорк: Издательство Корнельского университета, 1960.

    Пирсон, Ральф Г. «Абсолютная электроотрицательность и твердость: приложение к неорганической химии». Неорганическая химия, том 27, номер 4, 1988 г., стр. 734–740. doi:10.1021/ ic00277a030

    Пекка Пюйккё. Самосогласованные ковалентные радиусы 2009 года. http:// www.chem.helsinki.fi/ ~pyykko/ Radii09.pdf . Проверено 20 ноября 2010 г.

    Пюикко, Пекка и Мичико Атсуми. «Ковалентные радиусы молекулярных двойных связей для элементов Li-E112.» Химия — Европейский журнал , том 15, номер 46, 2009 г., стр. 12770–12779. doi: 10.1002/ chem.2002

    Пюикко, Пекка и Мичико Ацуми. «Молекулярные ковалентные радиусы одинарной связи для элементов 1» -118». Химия — Европейский журнал, том 15, номер 1, 2009 г., стр. 186–197. doi: 10.1002/ chem.200800987

    Пюикко, Пекка, Себастьян Ридель и Майкл Пацшке. «Тройная связь». Ковалентные радиусы». Химия — Европейский журнал, том 11, номер 12, 2005 г. , стр.3511–3520. doi:10.1002/ chem.200401299

    Ringnes, Vivi. «Происхождение названий химических элементов». Журнал химического образования, том 66, номер 9, 1989 г., стр. 731–738. doi: 10.1021/ ed066p731

    Рорер, Грегори С. Структура и связь в кристаллических материалах. Кембридж: Издательство Кембриджского университета, 2001.

    Сандерсон, Р. Т. Простые неорганические вещества. Малабар, Флорида: Robert E. Krieger Publishing Co., Inc., 1989.

    Сандерсон, Р.Т. «Принципы электроотрицательности: Часть I. Общая природа». Журнал химического образования, том 65, № 2, 1988 г., стр. 112–118. doi:10.1021/ ed065p112

    Сандерсон, Р. Т. Полярная ковалентность. Нью-Йорк: Academic Press, Inc., 1983.

    Сансонетти, Дж. Э. и У. К. Мартин. «Справочник по основным данным атомной спектроскопии». Журнал физических и химических справочных данных, том 34, номер 4, 2005 г., стр. 1559–2259. doi:10.1063/ 1.1800011

    Шеннон, Р. D. «Пересмотренные эффективные ионные радиусы и систематические исследования межатомных расстояний в галогенидах и халькогенидах». Acta Crystallographica Section A, том 32, номер 5, 1976 г., стр. 751–767. doi:10.1107/ S0567739476001551

    Силби, Роберт Дж., Роберт А. Альберти и Мунги Г. Бавенди. Физическая химия, 4-е издание. Хобокен, Нью-Джерси: John Wiley & Sons, Inc., 2005.

    Сингман, Чарльз Н. «Атомный объем и аллотропия элементов». Журнал химического образования, том 61, номер 2, 1984 г., стр.137–142. doi: 10.1021/ ed061p137

    Слейтер Дж. К. «Атомные радиусы в кристаллах». Журнал химической физики, том 41, номер 10, 1964 г., стр. 3199–3204. doi: 10.1063/ 1.1725697

    Смит, Дерек В. «Электроотрицательность в двух измерениях: переоценка и разрешение парадокса Пирсона-Полинга». Журнал химического образования, том 67, номер 11, 1990 г., стр. 911–914. doi:10.1021/ ed067p911

    Смит, Дерек В. Неорганические вещества: прелюдия к изучению описательной неорганической химии. Кембридж: Издательство Кембриджского университета, 1990.

    Суханов, Энн Х., редактор. Американское наследие Словарь английского языка, 3-е издание. Бостон: Houghton Mifflin Company, 1992.

    Стюарт, Г. Р. «Измерение удельной теплоемкости при низких температурах». Обзор научных инструментов, том 54, номер 1, 1983 г., стр. 1–11. doi:10.1063/ 1.1137207

    Тари А. Удельная теплоемкость вещества при низких температурах. Лондон: Imperial College Press, 2003.

    Вайнштейн, Борис К., Владимир М. Фридкин и Владимир Л. Инденбом. Структура кристаллов, 2-е издание. Современная кристаллография 2. Под редакцией Бориса К. Вайнштейна, А.А. Чернова и Л.А. Шувалова. Берлин: Springer-Verlag, 1995.

    Voigt, HH, редактор. Ландольт-Бёрнштейн — Группа VI Астрономия и астрофизика. Берлин: Springer-Verlag, 1993.

    Вабер, Дж. Т. и Дон Т. Кромер. «Орбитальные радиусы атомов и ионов». Журнал химической физики, том 42, номер 12, 1965 г., стр. 4116–4123. doi:10.1063/ 1. 1695904

    Вагман, Дональд Д., Уильям Х. Эванс, Вивиан Б. Паркер, Ричард Х. Шумм, Ива Халоу, Сильвия М. Бейли, Кеннет Л. Чурни и Ральф Л. Наттолл. «Теплопроводность элементов: всесторонний обзор». Журнал физических и химических справочных данных, том 11, приложение 2, 1982 г., стр. 2–1–2–392.

    Уолдрон, Кимберли А., Эрин М. Ферингер, Эми Э. Стриб, Дженнифер Э. Троски и Джошуа Дж. Пирсон. «Скрининг процентов на основе эффективного заряда ядра Слейтера как универсальный инструмент для изучения периодических тенденций.Журнал химического образования, том 78, номер 5, 2001 г., стр. 635–639. doi:10.1021/ ed078p635

    Уикс, Мэри Эльвира и Генри М. Лестер. Открытие элементов, 7-е издание. Истон, PA: Journal of Chemical Education, 1968.

    Визер, Майкл Э. и Тайлер Б. Коплен, «Атомные веса элементов, 2009 г. (Технический отчет ИЮПАК)», Pure and Applied Chemistry, том 83, номер 2, 2011 г., стр. 359–396. doi:10.1351/ PAC-REP-10-09-14

    Yaws, Carl L. «Жидкая плотность элементов». Химическая инженерия, том 114, номер 12, 2007 г., стр. 44–46.

    Yaws, Карл Л. Справочник Yaws по физическим свойствам углеводородов и химических веществ. Хьюстон, Техас: Издательство Gulf, 2005.

    .

    Янг, К.Ф., и Х.П.Р. Фредерикс. «Сборник статической диэлектрической проницаемости неорганических твердых тел». Журнал физических и химических справочных данных, том 2, номер 2, 1973 г., стр. 313–409.

    Зефиров Ю.В. V. «Сравнительный анализ систем ван-дер-ваальсовых радиусов».« Отчеты о кристаллографии , том 42, номер 1, 1997 г., стр. 111–116.

    Произошла ошибка при настройке файла cookie пользователя

    Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


    Настройка браузера на прием файлов cookie

    Существует множество причин, по которым файл cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее распространенные причины:

    • В вашем браузере отключены файлы cookie.Вам необходимо сбросить настройки браузера, чтобы принять файлы cookie, или спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
    • Ваш браузер спрашивает, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файл cookie.
    • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Попробуйте другой браузер, если вы подозреваете это.
    • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie.Чтобы это исправить, установите правильное время и дату на своем компьютере.
    • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

    Почему этому сайту требуются файлы cookie?

    Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Предоставить доступ без файлов cookie потребует от сайта создания нового сеанса для каждой посещаемой вами страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


    Что сохраняется в файле cookie?

    Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в файле cookie; никакая другая информация не фиксируется.

    Как правило, в файле cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, если вы не решите ввести его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступ к остальной части вашего компьютера, и только сайт, создавший файл cookie, может его прочитать.

    Гипервалентный йод с линейной цепью при высоком давлении

  • Liang, C.C. Характеристики проводимости твердых электролитов на основе йодида лития и оксида алюминия. Дж. Электрохим. соц. 120, 1289–1292 (1973).

    КАС Google ученый

  • Брэдли, Дж. Н. и Грин, П. Д. Фазовая диаграмма йодида калия + йодида серебра. Высокая ионная проводимость KAg4I5. Транс. Фарадей. соц. 62, 2069–2075 (1966).

    КАС Google ученый

  • Юстер П.H. & Delbecq, CJ. Некоторые оптические свойства люминофоров йодида калия и таллия. Дж. Хим. физ. 21, 892–898 (1953).

    ОБЪЯВЛЕНИЕ КАС Google ученый

  • Xie, W. & Li, H. Иодид калия, нанесенный на оксид алюминия, в качестве гетерогенного катализатора для производства биодизельного топлива из соевого масла. Дж. Мол. Катал. А: Хим. 255, 1–9 (2006).

    КАС Google ученый

  • Праджапати, Д. и Сандху, Дж. С. Иодид кадмия как новый катализатор конденсации Кневенагеля. Дж. Хим. соц. Перкин Транс. 1, 739–740 (1993).

    Google ученый

  • Сманик П.А. и др. Клонирование симпортера йодида натрия человека. Биофиз. Рез. коммун. 226, 339–345 (1996).

    КАС Google ученый

  • Мао, Х.К., Хемли, Р.Дж., Чен, Л.К., Шу, Дж.Ф. и Фингер, Л.W. Рентгеновская дифракция до 302 гигапаскалей: кристаллическая структура йодида цезия при высоком давлении. Наука 246, 649 (1989).

    ОБЪЯВЛЕНИЕ КАС пабмед Google ученый

  • Еремец М.И., Симидзу К., Кобаяши Т.С. и Амая К. Металлический CsI при давлении до 220 гигапаскалей. Наука 281, 1333 (1998).

    ОБЪЯВЛЕНИЕ КАС пабмед Google ученый

  • Хемли, Р.J. Сверхпроводимость в крупице соли. Наука 281, 1296 (1998).

    КАС Google ученый

  • Хуанг Т.Л. и Руофф А.Л. Уравнение состояния и фазовый переход CsI при высоком давлении. физ. Rev. B 29, 1112 (1984).

    ОБЪЯВЛЕНИЕ КАС Google ученый

  • Mao, H.K. et al. Фазовый переход при высоком давлении и уравнение состояния CsI. физ. Преподобный Летт.64, 1749 (1990).

    ОБЪЯВЛЕНИЕ КАС пабмед Google ученый

  • Сюй Ю. и др. Сверхпроводящая фаза высокого давления йодида цезия. физ. Ред. В 79, 144110 (2009).

    ОБЪЯВЛЕНИЕ Google ученый

  • Еремец М.И., Симидзу К., Кобаяши Т.С. и Амая К. Металлический CsI при давлении до 220 гигапаскалей. Наука 281, 1333 (1998).

    ОБЪЯВЛЕНИЕ КАС пабмед Google ученый

  • Еремец, М.И., Симидзу К. , Кобаяши Т.С. и Амайя К. Металлизация и сверхпроводимость в CsI при давлениях до 220 ГПа. Дж. Физ. Конденс. Материя 10, 11519 (1998).

    ОБЪЯВЛЕНИЕ КАС Google ученый

  • Чжан Ф., Гейл Дж. Д., Уберуага Б. П., Станек С. Р. и Маркс Н. А. Важность дисперсии в расчетах функционала плотности хлорида цезия и родственных ему галогенидов. физ. Ред. В 88, 054112 (2013).

    ОБЪЯВЛЕНИЕ Google ученый

  • Де Мико, А., Маргарита Р., Парланти Л., Вескови А. и Пианкателли Г. Универсальное и высокоселективное окисление спиртов, опосредованное гипервалентным йодом (III)/2, 2, 6, 6-тетраметил-1-пиперидинилоксилом, до карбонильные соединения. Дж. Орг. хим. 62, 6974–6977 (1997).

    КАС Google ученый

  • Вирт Т. Химия гипервалентного йода в синтезе: возможности и новые направления. Ангью. Хим.-Межд. Редактировать. 44, 3656–3665 (2005).

    КАС Google ученый

  • Фриджерио, М., Сантагостино М., Спуторе С. и Пальмизано Г. Окисление спиртов о-йодоксибензойной кислотой в ДМСО: новое понимание старого реагента гипервалентного йода. Дж. Орг. хим. 60, 7272–7276 (1995).

    КАС Google ученый

  • Мориарти, Р. М. и Вайд, Р. К. Образование углерод-углеродных связей посредством окисления гипервалентного йода. Синтез 6, 431–447 (1990).

    Google ученый

  • Ричардсон Р.Д. и Вирт Т. Гипервалентный йод становится катализатором. Ангью. Хим.-Межд. Редактировать. 45, 4402–4404 (2006).

    КАС Google ученый

  • Тома Х., Такидзава С., Маэгава Т. и Кита Ю. Легкое и чистое окисление спиртов в воде с использованием реагентов гипервалентного йода (III). Ангью. Хим.-Межд. Редактировать. 39, 1306–1308 (2000).

    КАС Google ученый

  • Муни, Р.C. L. Конфигурация трииодидной группы в кристаллах трииодида аммония. З. Крист. 90, 143 (1935).

    КАС Google ученый

  • Льюис Г. Н. Атом и молекула. Варенье. хим. соц. 38, 762 (1916).

    КАС Google ученый

  • Бозорт, Р. М. и Полинг, Л. Кристаллические структуры трийодида цезия и дибромо-йодида цезия. Варенье. хим.соц. 47, 1561–1571 (1925).

    КАС Google ученый

  • Бриггс, Т. Р. Полииодиды цезия. II. Дж. Физ. хим. 34, 2260 (1930).

    КАС Google ученый

  • Бриггс Т.Р., Гринавальд Дж.А. и Леонард Дж.В. Полииодиды цезия-йодида цезия, йода и воды при 25°. Дж. Физ. хим. 34, 1951–1960 (1930).

    КАС Google ученый

  • Бриггс Т. Р., Клак, К.Д.Г., Баллард, К.Х. и Сассаман, В.А. Полийодиды калия. II. Тройная система йодид калия–йод–вода. Дж. Физ. хим. 44, 350–372 (1940).

    КАС Google ученый

  • Тасман Х.А. и Босвейк К.Х. Повторное исследование кристаллической структуры CsI3. Акта Крист. 8, 59–60 (1955).

    КАС Google ученый

  • Хавинга, Э.Э., Босвейк, К. Х. и Вибенга, Э. Х. Кристаллическая структура Cs2I8 (CsI4). Акта Крист. 7, 487–490 (1954).

    КАС Google ученый

  • Бренеман Г.Л. и Уиллетт Р.Д. Кристаллическая структура трибромида цезия и сравнение систем Br3 и I3 . Акта Крист. Б. 25, 1073–1076 (1969).

    КАС Google ученый

  • Чжан, В.и другие. Неожиданные стабильные стехиометрии хлоридов натрия. Наука 342, 1502–1505 (2013).

    ОБЪЯВЛЕНИЕ КАС Google ученый

  • Wang, Y. , Lv, J., Zhu, L. & Ma, Y. CALYPSO: метод предсказания кристаллической структуры. вычисл. Физ. Коммуна . 183 , 2063–2070 (2012). Код CALYPSO бесплатен для академического использования. Пожалуйста, зарегистрируйтесь по адресу http://www.calypso.cn.

  • Ван, Ю., Лв., Дж., Чжу, Л. и Ма, Ю. Прогнозирование кристаллической структуры с помощью оптимизации роя частиц. физ. Ред. В 82, 094116 (2010).

    ОБЪЯВЛЕНИЕ Google ученый

  • Wang, Y. et al. Эффективный метод прогнозирования структуры слоистых материалов на основе алгоритма оптимизации двумерного роя частиц. Дж. Хим. физ. 137, 224108 (2012).

    ОБЪЯВЛЕНИЕ пабмед Google ученый

  • Лв, Дж., Ван Ю., Чжу Л. и Ма Ю. Прогнозирование структуры роя частиц на кластерах. Дж. Хим. физ. 137, 084104 (2012).

    ОБЪЯВЛЕНИЕ пабмед Google ученый

  • Чжан, М. и др. Сверхтвердый BC3 в кубической алмазной структуре. физ. Преподобный Летт. 114, 015502 (2015).

    ОБЪЯВЛЕНИЕ пабмед Google ученый

  • Zhou, D., Li, Q., Ma, Y., Cui, Q. & Chen, C. Распутывание запутанных структурных переходов в SnTe при высоком давлении.Дж. Физ. хим. С. 117, 5352 (2013).

    КАС Google ученый

  • Пэн Ф., Мяо М., Ван Х., Ли К. и Ма Ю. Прогноз соединений лития и бора при высоком давлении. Варенье. хим. соц. 134, 18599 (2012).

    КАС пабмед Google ученый

  • Ван Х., Джон С. Т., Танака К., Иитака Т. и Ма Ю. Сверхпроводящий содалитоподобный клатрат гидрида кальция при высоких давлениях.проц. Натл. акад. науч. США 109, 6463 (2012).

    ОБЪЯВЛЕНИЕ КАС пабмед Google ученый

  • Zhu, L. et al. Спиральная цепочка O4 образует плотный кислород. проц. Натл. акад. науч. США 109, 751 (2012).

    ОБЪЯВЛЕНИЕ КАС пабмед Google ученый

  • Li, Q., Zhou, D., Zheng, W., Ma, Y. & Chen, C. Глобальная структурная оптимизация боридов вольфрама. физ. преп.лат. 110, 136403 (2013).

    ОБЪЯВЛЕНИЕ пабмед Google ученый

  • Лу, К., Мяо, М. и Ма, Ю. Структурная эволюция двуокиси углерода под высоким давлением. Варенье. хим. соц. 135, 14167 (2013).

    КАС пабмед Google ученый

  • Li, Q. et al. Новый малосжимаемый и сверхтвердый нитрид углерода: объемно-центрированный тетрагональный CN2. физ. хим. хим.физ. 14, 13081 (2012).

    КАС пабмед Google ученый

  • Лу С., Ван Ю., Лю Х., Мяо М. С. и Ма Ю. Самособирающиеся ультратонкие нанотрубки на поверхности алмаза (100). Община природы. 5, 3666 (2014).

    ОБЪЯВЛЕНИЕ КАС Google ученый

  • Zhu, L., Liu, H., Pickard, C.J., Zou, G. & Ma, Y. Прогнозируются реакции ксенона с железом и никелем во внутреннем ядре Земли.Природа хим. 6, 644–648 (2014).

    ОБЪЯВЛЕНИЕ КАС Google ученый

  • Wei, S. et al. Фазовый переход хлорида цезия и бромида цезия под высоким давлением. физ. хим. хим. физ. 16, 17924–17929 (2014).

    КАС пабмед Google ученый

  • Хач, Р. Дж. и Рандл, Р. Э. Структура пентайодида тетраметиламмония1, 1a. Варенье. хим. соц. 73, 4321 (1951).

    КАС Google ученый

  • Рандл, Р. Э. О проблемной структуре XeF4 и XeF2 . Варенье. хим. соц. 85, 112 (1963).

    КАС Google ученый

  • Пиментель, Г. К. Связывание ионов тригалогенидов и бифторидов методом молекулярных орбиталей. Дж. Хим. физ. 19, 446 (1951).

    ОБЪЯВЛЕНИЕ КАС Google ученый

  • Крессе, Г.и Фуртмюллер, Дж. Эффективные итерационные схемы для ab initio расчетов полной энергии с использованием базисного набора плоских волн. физ. Rev. B 54, 11169 (1996).

    ОБЪЯВЛЕНИЕ КАС Google ученый

  • Пердью, Дж. П., Берк, К. и Эрнзерхоф, М. Упрощенное приближение обобщенного градиента. физ. Преподобный Летт. 77, 3865 (1996).

    ОБЪЯВЛЕНИЕ КАС Google ученый

  • Блёхль, П.E. Проекторный метод присоединенных волн. физ. Ред. B 50, 17953–17979 (1994).

    ОБЪЯВЛЕНИЕ Google ученый

  • Того, А., Оба, Ф. и Танака, И. Расчеты из первых принципов сегнетоэластичного перехода между SiO2 типа рутила и типа CaCl2 при высоких давлениях. физ. Ред. В 78, 134106 (2008).

    ОБЪЯВЛЕНИЕ Google ученый

  • Bader, R.F.W. Атомы в молекулах: квантовая теория, Oxford Univ.Пресса (1990).

  • Барони, С., Джанноцци, П. и Теста, А. Подход функции Грина к линейному отклику в твердых телах. физ. Преподобный Летт. 58, 1861 (1987).

    ОБЪЯВЛЕНИЕ КАС пабмед Google ученый

  • Giannozzi, P., De Gironcoli, S., Pavone, P. & Baroni, S. Ab initio расчет дисперсии фононов в полупроводниках. физ. Rev. B 43, 7231 (1991).

    ОБЪЯВЛЕНИЕ КАС Google ученый

  • Джанноцци, П.и другие. QUANTUM ESPRESSO: модульный программный проект с открытым исходным кодом для квантового моделирования материалов. Дж. Физ. Конденс. Материя 21, 395502 (2009).

    ПабМед ПабМед Центральный Google ученый

  • Полинг, Л.

  • Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован.