Тест по химии по теме «Строение атома».
Тест по химии по теме «Строение атома». 11 класс
1. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион
1) Р3+ 2) S2- 3) С4+ 4) Fe2+
2. Двухэлектронную внешнюю оболочку имеет ион
1) S6+ 2) S2- 3) Вг5+ 4) Sn4+
3. Число электронов в ионе железа Fe2+ равно
1) 54 2) 28 3) 58 4) 24
4. Электронная конфигурация Is22s22p63s23p6 соответствует иону
1) Sn2+ 2) S2- 3) Cr3+ 4) Fe2
5. В основном состоянии три неспаренных электрона имеет атом
1) кремния 2) фосфора 3) серы 4) хлора
6. Элемент с электронной конфигурацией внешнего уровня … 3s23p3 образует водородное соединение состава
1) ЭН4 2) ЭН 3) ЭН3 4) ЭН
7.
Электронная конфигурация Is22s22p63s23p6 соответствует иону
1) Сl— 2) N3— 3) Br— 4) О2-
8. Электронная конфигурация Is22s22p6 соответствует иону
1) А3+ 2) Fe3+ 3) Zn2+ 4) Cr3+
9. Одинаковую электронную конфигурацию внешнего уровня имеют Са2+ и
1) К+ 2) Аr 3) Ва 4) F—
10. Атом металла, высший оксид которого Ме2О3, имеет электронную формулу внешнего энергетического уровня
1) ns2пр1 2) ns2пр2 3) ns2np3 4) ns2np
11. Элемент, которому соответствует высший оксид состава R2O7
имеет электронную конфигурацию внешнего уровня:1) ns2np3 2)ns2np5 3) ns2np1 4) ns2np2
12.
Высший оксид состава R2O7 образует химический элемент, в атоме которого заполнение электронами энергетических уровней соответствует ряду чисел:
1) 2, 8, 1 2) 2, 8, 7 3) 2, 8, 8, 1 4) 2, 5
13. Наибольший радиус имеет атом
1) олова 2} кремния 3) свинца 4} углерода
14. В ряду химических элементов
Na —>Mg —> Al —> Si
1) увеличивается число валентных электронов в атомах
2) уменьшается число электронных слоев а атомах
3) уменьшается число протонов в ядрах атомов
4) увеличиваются радиусы атомов
15.Наибольший радиус имеет атом
1) брома 2) мышьяка 3) бария 4) олова
16.Электронную конфигурацию 1s
1) Са2+ 2) А3+ 3) K+ 4) Sc2+
17. У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно
1)4 и + 16 2)6 и + 32 3)6 и + 16 4)4 и + 32
18.
Число валентных электронов у марганца равно
1) 1 2) 3 3) 5 4) 7
19. Одинаковое электронное строение имеют частицы
1) Na0 и Na+ 2) Na0 и K0 3) Na+ и F— 4) Cr2+ и Сr3+
20. Высший оксид состава ЭО3 образует элемент с электронной конфигурацией внешнего электронного слоя
1) ns2np1 2) ns2np 3 3) ns2np4 4) ns2np6
21. Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атомов мышьяка равны соответственно
1) 4, 6 2) 2, 5 3) 3, 7 4) 4, 5
22. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?
1) 1s22s22p1 2) 1s22s22p63s1 3) 1s22s2 4) 1s22s22p63s23p1
23.
Количество электронов в атоме определяется
1) числом протонов 2) числом нейтронов 3) числом энергетических уровней
4) величиной относительной атомной массы
24. Ядро атома 81Br содержит
1)81p и 35n 2) 35p и 46n 3)46p и 81n 4) 46p и 35n
25. Ион, в составе которого 16 протонов и 18 электронов, имеет заряд
26. Внешний энергетический уровень атома элемента, образующего высший оксид состава ЭОз, имеет формулу
1) ns2np1 2) ns2nр2 3) nз2nр3 4) ns2nр4
27. Конфигурация внешнего электронного слоя атома серы в невозбужденном состоянии
1) 4s2 2) 3s23р6 3) 3s23р4 4) 4s24р4
28. Электронную конфигурацию Is22s22p63s23p64s1 в основном состоянии имеет атом
1) лития 2) натрия 3) калия 4) кальция
29.
Число протонов и нейтронов, содержащихся в ядре атома изотопа 40K, равно соответственно
1) 19 и 40 2) 21 и 19 3) 20 и 40 4) 19 и 21
30. Химический элемент, один из изотопов которого имеет массовое число 44 и содержит в ядре 24 нейтрона, — это
1) хром 2) кальций 3) рутений 4) скандий
Тест по химии для учащихся 11 класса «Строение атома» рекомендуется для оценки и самооценки уровня знаний по теме. Тест разработан на основе «Открытого банка заданий ОГЭ» ФИПИ,соответствует уровню сложности экзаменационных материалов для 11 класса.
Критерии оценки:
15 — 14 баллов – отметка «5»
13 — 10 баллов – отметка «4»
9 – 6 баллов – отметка «3»
Тест по теме «Строение атома» 11 класс базовый уровень
Входной тест по химии по теме «Строение атома». 11базовый уровень
1 вариант
1.У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно
1) 4 и + 16 2) 6 и + 32 3) 6 и + 16 4) 4 и + 32
2.
1)81p и 35n 2) 35p и 46n 3)46p и 81n 4) 46p и 35n
3. Сумма протонов и нейтронов в изотопе 65Zn
30 2) 65 3) 60 4) 95
4. Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атомов мышьяка равны соответственно
1) 4, 6 2) 2, 5 3) 3, 7 4) 4, 5
5. Электронная конфигурация Is22s22p63s23p4 соответствует атома
1) Sn 2) S 3) Cl 4) Fe
6. В основном состоянии три неспаренных электрона имеет атом
1) кремния 2) фосфора 3) серы 4) хлора
7. Элемент с электронной конфигурацией внешнего уровня … 3s23p3
1) P 2) S 3) B 4) N.
8. Элемент с электронной конфигурацией внешнего уровня … 4s23d2
Ca 2) Ge 3) B 4) Ti.
9. Наибольший радиус имеет атом
1) олова 2} кремния 3) свинца 4} углерода
10.
В ряду химических элементов
Na —>Mg —> Al —> Si
1) увеличивается число валентных электронов в атомах
2) уменьшается число электронных слоев а атомах
3) уменьшается число протонов в ядрах атомов
4) увеличиваются радиусы атомов
2 вариант
1. 1.У атома фосфора число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно
1) 4 и + 16 2) 3 и + 15 3) 5 и + 31 4) 5 и + 15
24. Ядро атома 80Se содержит
1)80p и 34n 2) 34p и 46n 3)46p и 80n 4) 46p и 34n
3. Сумма протонов и нейтронов в изотопе 55Mn
1) 25 2) 55 3) 70 4) 95
4.Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атомов галлия равны соответственно
1) 3, 4 2) 2, 5 3) 4, 3 4) 4, 5
1) 1 2) 3 3) 5 4) 7
6. Конфигурация внешнего электронного слоя атома серы в невозбужденном состоянии
1) 4s2 2) 3s23р6 3) 3s23р4 4) 4s24р4
7.
Электронную конфигурацию Is22s22p63s23p64s1 в основном состоянии имеет атом
1) лития 2) натрия 3) калия 4) кальция
8. . Элемент с электронной конфигурацией внешнего уровня … 4s23d3
1) Ca 2) Ge 3) B 4) V.
9.Наибольший радиус имеет атом
1) брома 2) мышьяка 3) бария 4) олова
10. В ряду химических элементов
Na —>K —> Rb —> Cs
1) увеличивается число валентных электронов в атомах
2) уменьшается число электронных слоев а атомах
3) уменьшается число протонов в ядрах атомов
4) увеличиваются радиусы атомов
|
Жиры, белки, углеводы» онлайн (71 вопрос)
Химическое загрязнение окружающей среды. Полимеры» онлайн (71 вопрос)
Механизмы реакций» онлайн (70 вопросов)
)» онлайн (1361 вопрос)| 1. |
Металлические свойства
Сложность: лёгкое |
1 |
2. |
Элементы одного периода
Сложность: лёгкое |
1 |
| 3. |
Свойства металлов и неметаллов
Сложность: среднее |
1 |
4.
|
Изменение свойств в периоде
Сложность: среднее |
1 |
| 5. |
Относительные атомные массы
Сложность: среднее |
2 |
6.
|
Сущность и значение Периодического закона
Сложность: среднее |
2 |
| 7. |
Высшие валентности элементов
Сложность: сложное |
3 |
8.
|
Установи последовательность элементов
Сложность: сложное |
3 |
| 9. |
Общие формулы высших оксидов и водородных соединений
Сложность: сложное |
3 |
| 1. |
Число протонов и заряд ядра
Сложность: лёгкое |
1 |
| 2. |
Число электронов
Сложность: лёгкое |
1 |
3.
|
Число нейтронов в атоме
Сложность: лёгкое |
1 |
| 4. |
Основные понятия
Сложность: лёгкое |
1 |
5.
|
Высшая валентность
Сложность: среднее |
2 |
| 6. |
Число нейтронов и электронов в нуклиде
Сложность: среднее |
2 |
7.
|
Состав атома
Сложность: среднее |
2 |
| 8. |
Количество нейтронов
Сложность: сложное |
3 |
9.
|
Определи элемент
Сложность: сложное |
3 |
| 10. |
Молекулярные массы хлоридов
Сложность: сложное |
4 |
Химия, 8 класс: уроки, тесты, задания. |
РАЗРАБОТКИ |
В категории разработок: 41 Фильтр по целевой аудитории
— Целевая аудитория -для 1 классадля 2 классадля 3 классадля 4 классадля 5 классадля 6 классадля 7 классадля 8 классадля 9 классадля 10 классадля 11 классадля учителядля классного руководителядля дошкольниковдля директорадля завучейдля логопедадля психологадля соц. Школьникам предоставляется возможность проверить, приобрести и закрепить знания по теме: «Строение атома». Целью теста является не только проверка уровня знаний школьников по данной теме, но и готовит к будущей сдаче ЕГЭ по химии.
Целевая аудитория: для 8 класса Тест-тренажер создан для учащихся 11 класса. Можно использовать при тематическом контроле на уроке для закреплении темы «Строение атома»: блок «Периодическая система и свойства элементов». Тест содержит 15 вопросов с выбором одного ответа из четырех предложенных. по окончании прохождения теста высвечивается количество правильных и неправильных ответов и выставляется оценка. Тест создан на основе шаблона А.А. Баженова.
Целевая аудитория: для 11 класса Тест-тренажер создан для учащихся 11 класса. Можно использовать при тематическом контроле на уроке для закреплении темы «Строение атома»: блок «Периодическая система химических элементов и строение атома». Тест содержит 15 вопросов с выбором одного ответа из четырех предложенных. по окончании прохождения теста высвечивается количество правильных и неправильных ответов и выставляется оценка. Тест создан на основе шаблона А.А. Баженова.
Целевая аудитория: для 11 класса Интерактивный кроссворд «Химия и география» предназначен для учащихся 9-11 классов. На импровизированном пульте расположен алфавит. При правильном выборе буква появляется в слове. Выбор случайный. При отгадывании кроссворда учащимся представлена возможность проверить свои знания по химии и географии. По завершении открывается имя и фамилия известного ученого-химика. В кроссворде зашифрованы названия элементов и веществ, открытие которых связано с его именем.
Целевая аудитория: для 9 класса Тест-тренажер создан для учащихся 11 класса. Можно использовать при тематическом контроле на уроке для закреплении темы «Строение атома»: блок «Периодический закон и Периодическая система химических элементов». Тест содержит 15 вопросов с выбором одного ответа из четырех предложенных. по окончании прохождения теста высвечивается количество правильных и неправильных ответов и выставляется оценка. Тест создан на основе шаблона А.А. Баженова.
Целевая аудитория: для 11 класса Тест-тренажер создан для учащихся 11 класса. Можно использовать при тематическом контроле на уроке для закрепления темы «Строение атома»: блок «Валентные возможности атомов». Тест содержит 15 вопросов с выбором одного ответа из четырех предложенных. По окончании прохождения теста высвечивается количество правильных и неправильных ответов и выставляется оценка. Тест создан на основе шаблона А.А. Баженова.
Целевая аудитория: для 11 класса Тест-тренажер создан для учащихся 11 класса. Можно использовать при тематическом контроле на уроке для закрепления темы «Строение атома»: блок »Электронные конфигурации атомов». Тест содержит 15 вопросов с выбором одного ответа из четырех предложенных. По окончании прохождения теста высвечивается количество правильных и неправильных ответов и выставляется оценка. Тест создан на основе шаблона А.А. Баженова.
Целевая аудитория: для 11 класса Тест-тренажер создан для учащихся 11 класса. Можно использовать при тематическом контроле на уроке для закрепления темы «Строение атома»: блок «Состояние электрона в атоме». Тест содержит 15 вопросов с выбором одного ответа их четырех предложенных. По окончании прохождения теста высвечивается количество правильных и неправильных ответов и выставляется оценка. Тест создан на основе шаблона А.А. Баженова.
Целевая аудитория: для 11 класса Тест-тренажер создан для учащихся 11 класса. Можно использовать при тематическом контроле на уроке для закрепления темы «Строение атома»: блок «Атом — сложная частица». Тест содержит 10 вопросов с выбором одного ответа из четырех предложенных. Тест создан на основе шаблона А.А. Баженова.
Целевая аудитория: для 11 класса Данное пособие поможет учителю организовать повторение и контроль знаний учащихся по теме:»Окислительно-восстановительные реакции». Тест может быть использован на разных этапах урока, как для индивидуальной, так и групповой работы. Правильные ответы визуализированы.
Целевая аудитория: для 11 класса |
Конкурсы Диплом и справка о публикации каждому участнику! |
педагогадля воспитателя
По окончании прохождения теста высвечивается количество правильных и неправильных ответов и выставляется оценка.
Проверочная работа по химии Строение атома 9 класс
Проверочная работа по химии Строение атома 9 класс с ответами. Работа представлена в 3 вариантах в виде теста. В каждом варианте по 15 заданий.
1 вариант
1. В состав ядра атома входят:
1) протоны и нейтроны
2) протоны и электроны
3) нейтроны и электроны
4) нуклоны и электроны
2.
Число нейтронов одинаково в атомах:
1) 18F и 31P
2) 18F и 20Ne
3) 27Al и 20Ne
4) 18F и 56Fe
3. Изотопами одного элемента являются:
1) 412Э и 94Э
2) 4018Э и 4020Э
3) 11Э и 31Э
4) 3518Э и 8035Э
4. Число электронов различно в частицах:
1) 16O и 18O
2) 40Ca и 40Ca2+
3) 38Ar и 39K+
4) 35Cl и 37Cl
5. В атоме элемента, находящегося в 4 периоде IA группе периодической системы, число электронов равно:
1) 29
2) 39
3) 9
4) 19
6. 13 протонов находится в ядре атома элемента, расположенного:
1) в 3 периоде, VA группе
2) в 3 периоде, IIIA группе
3) в 5 периоде, IIIA группе
4)во 2 периоде, IIIA группе
7.
В порядке возрастания энергии атомные орбитали расположены в ряду:
1) 3р, 2р, 3s
2) 3s, 3р, 2s
3) 1s, 2s, 2р
4) Зр, 4s, 1s
8. Из приведенных примеров наименьшей энергией обладает электрон, находящийся на энергетическом уровне:
1) 5
2) 4
3) 3
4) 2
9. Форму гантели имеет:
1) s-орбиталь
2) p-орбиталь
3) d-орбиталь
4) f-орбиталь
10. Три энергетических уровня, занятых электронами, имеется в атоме с порядковым номером:
1) 3
2) 12
3) 19
4) 36
11. В атоме кремния в основном состоянии число энергетических уровней, занятых электронами, равно:
1) 30
2) 5
3) 14
4) 3
12. В атоме хлора число электронов на внешнем уровне равно:
1) 7
2) 3
3) 17
4) 13
13. В одном периоде расположены элементы, в атомах которых одинаковое число
1) электронов на внешнем слое
2) нейтронов в ядре
3) энергетических уровней, занятых электронами
4) массовое число
14.
Электронная формула 1s22s22p4 соответствует атому
15. Номер периода периодической системы, в котором находится элемент с электронной формулой атома 1s22s22p63s2, равен
2 вариант
1. Число электронов в атоме равно числу:
1) нуклонов
2) протонов
3) нейтронов
4) позитронов
2. Число протонов и нейтронов одинаково в атоме
1) 40Ar
2) 7Li
3) 24Mg
4) 39K
3. Изотопами одного элемента не являются:
1) 168Э и 188Э
2) 73Э и 63Э
3) 2412Э и 2612Э
4) 4018Э и 4019Э
4. Число протонов различно в частицах:
1) 28Si и 28Al
2) 39К и 39К+
3) 19F и 19F−
4) 65Cu и 63Cu
5.
Число электронов равно четырем в атоме элемента, находящегося в периодической системе:
1) в 1 периоде, IА группе
2) в 3 периоде, IIА группе
3) в 3 периоде, IIА группе
4) во 2 периоде, IIА группе
6. В ядре атома элемента, находящегося в 3 периоде, VIIA группе, число протонов равно:
1) 27
2) 17
3) 37
4) 7
7. В порядке уменьшения энергии атомные орбитали расположены в ряду:
1) 2s, 2p, 3s
2) 3p, 3s, 2p
3) 3d, 1s, 4p
4) 1s, 3s, 4s
8. Из приведенных примеров наибольшей энергией обладает электрон, находящийся на энергетическом уровне
1) 5
2) 3
3) 2
4) 1
9. Сферическую форму имеет:
1) s-орбиталь
2) p-орбиталь
3) d-орбиталь
4) f-орбиталь
10. В атоме с порядковым номером 15 число энергетических уровней, занятых электронами, равно:
1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
11.
В атоме кальция число энергетических уровней, занятых электронами, равно:
1) 20
2) 40
3) 3
4) 4
12. В атоме азота число электронов на внешнем уровне равно:
1) 2
2) 7
3) 5
4) 14
13. В главных подгруппах периодической системы расположены элементы, в атомах которых одинаковое число
1) электронов на внешнем слое
2) нейтронов в ядре
3) энергетических уровней
4) массовое число
14. Электронная формула 1s22s22p63s1 соответствует атому
15. Номер периода периодической системы, в котором находится элемент с электронной формулой атома 1s22s22p5, равен
3 вариант
1. В состав ядра атома не входят:
1) нуклоны
2) протоны
3) электроны
4) нейтроны
2. Число протонов и нейтронов различно в атоме:
1) 56Fe
2) 20Ne
3) 24Mg
4) 4Не
3.
Изотопы одного элемента приведены в ряду:
1) 168Э, 188Э, 2412Э
2) 11Э, 21Э, 31Э
3) 2612Э, 4018Э, 4020Э
4) 3518Э, 8035Э, 63Э
4. Число электронов одинаково в частицах:
1) 35Cl и 37Cl
2) 32S и 30P
3) 20Ne и 23Na
4) 39K и 40Ca
5. В атоме элемента, находящегося во 2 периоде, IIIA группе, число протонов в
1) 2
2) 4
3) 5
4) 6
6. 19 электронов имеется в электронной оболочке атома элемента, расположенного в периодической системе:
1) в 1 периоде, IVА группе
2) в 3 периоде, IIА группе
3) во 2 периоде, IА группе
4) в 4 периоде, IА группе
7.
В атоме не существует орбитали:
1) 2s
2) 1p
3) 2p
4) 1s
8. Из приведенных примеров наибольшей энергией обладает электрон, находящийся на подуровне:
1) 1s
2) 3s
3) 3p
4) 2p
9. d-орбиталь в атоме имеет форму:
1) сферы
2) трех скрещенных гантелей
3) гантели
4) двух скрещенных гантелей
10. Два энергетических уровня, занятых электронами, имеется в атоме:
1) кислорода
2) водорода
3) серы
4) кальция
11. В атоме элемента с порядковым номером 18 число энергетических уровней, занятых электронами, равно:
1) 2
2) 3
3) 4
4) 5
12. В атоме фосфора число электронов на внешнем энергетическом уровне равно:
1) 15
2) 3
3) 5
4) 6
13. Литий, натрий и калий относятся к электронному семейству:
1) s-элементов
2) d-элементов
3) p-элементов
4) f-элементов
14.
Электронная формула 1s22s22p63s23p6 соответствует атому
15. Номер группы периодической системы, в которой находится элемент с электронной формулой атома 1s22s22p2, равен
Ответы на проверочную работу по химии Строение атома 9 класс
1 вариант
1-1
2-2
3-3
4-2
5-4
6-2
7-3
8-4
9-2
10-2
11-3
12-1
13-3
14-O
15-3
2 вариант
1-2
2-3
3-4
4-1
5-4
6-2
7-2
8-1
9-1
10-3
11-4
12-3
13-1
14-Na
15-2
3 вариант
1-3
2-1
3-2
4-1
5-3
6-4
7-2
8-3
9-4
10-1
11-2
12-3
13-1
14-Ar
15-4
CBSE Test Papers для CBSE Class 11 Chemistry Term 1
Практические документы CBSE по главам с решением для класса 11 Химия, глава 2 Структура атома для бесплатного скачивания в формате PDF.
11-я химия, глава 2 Структура атома , имеет много тем. Все эти темы включены в решенные тестовые работы CBSE для класса 11 по химии, глава 2 «Структура атома». Решенные тестовые задания CBSE и вопросы по главам для практики с решением содержат множество вопросов для ежедневной практики и умного изучения.
Практические документы CBSE с решением
Практика делает совершенным. Чем больше вы практикуетесь, тем лучше вы работаете. Практические вопросы CBSE основаны на учебной программе NCERT и последней учебной программе CBSE для этой академической сессии. Модульные тесты, решенные работы по главам, важные вопросы и вопросы, заданные на экзаменах предыдущего года, включены в тестовые бумаги CBSE и практические документы CBSE с решениями и ключами ответов. Решенные вопросы из главы 2 «Структура Atom» содержат все типы вопросов, которые могут быть заданы на ежегодных экзаменах, таких как вопросы с очень короткими ответами VSA, вопросы с короткими ответами SA, вопросы с длинными ответами LA, вопросы VBA, основанные на значениях, и HOTS более высокого порядка.
вопросы, основанные на навыках мышления.
ГЛАВА ВТОРАЯ Структура атома
- 2.1 Субатомные частицы
- 2.2 Атомные модели
- 2.3 Развитие, приведшее к модели атома Бора
- 2.4 Модель Бора для атома водорода
- 2.5 На пути к квантово-механической модели атома
- 2.6 Квантово-механическая модель атома
NCERT Класс 11 Решаемые тестовые бумаги по физике
- Глава 1. Некоторые основные понятия химии
- Глава 2 — Структура атома
- Глава 3. Классификация элементов и периодичность свойств
- Глава 4. Химическая связь и молекулярная структура
- Глава 5 — Состояние вещества
- Глава 6 — Термодинамика
- Глава 7 — Равновесие
- Глава 8. Окислительно-восстановительные реакции
- Глава 9 — Водород
- Глава 10. Элементы s-блока
- Глава 11 — Элементы p-блока
- Глава 12.
Органическая химия. Некоторые основные принципы и методы - Глава 13 — Углеводороды
- Глава 14 — Химия окружающей среды
Вопросы CBSE 11th Chemistry Chapter 2
документа CBSE с ответами и решениями для главы 2. Структура Atomclass 11th Chemistry включает практические вопросы с 10-12 вопросами в каждом контрольном листе.В каждой главе около 3-5 решенных контрольных работ. Таким образом, пользователи получат около 30-50 очень важных вопросов из каждой главы в виде контрольных работ CBSE с полным решением и ответами. Бумаги с вопросами и CBSE с практическими работами по решениям для 11 Chemistry Structure of Atom очень полезны для студентов, которые хотят получить хорошие оценки на экзаменах.
Последние практические документы CBSE
CBSE India Board Sample Papers, CBSE Guess Papers, CBSE Practice Papers, NCERT Question papers, This Sample, Guess, Question Papers разработан опытными учителями различных центральных советов учителей среднего образования для студентов CBSE в Индии и за рубежом.
Он охватывает все классы и все предметы, такие как английский, хинди, естественные науки, французский, немецкий, SST, математика, бухгалтерский учет, бизнес-исследования, физика, химия, математика, история, география, история, экономика. Загрузите все образцы документов CBSE, документы CBSE Guess и образцы вопросов CBSE с сайта myCBSEguide.com
Тестовые бумаги CBSE для класса 12
Тестовые бумаги CBSE для класса 11
Тестовые бумаги CBSE для класса 10
Тестовые бумаги CBSE для класса 9
Рабочие листы для печати для CBSE Class 8
Рабочие листы для печати для CBSE Class 7
Рабочие листы для печати для CBSE Class 6
Рабочие листы для печати для CBSE Class-5
Рабочие листы для печати для CBSE Class 4
Рабочие листы для печати для CBSE Class 3
Скачать образец работы для 11 класса Физика, Химия, Биология, История, Политология, Экономика, География, Информатика, Домоведение, Бухгалтерия, Бизнес и Домоведение; проверьте приложение или веб-сайт myCBSEguide.
myCBSEguide предоставляет образцы документов с решением, тестовые документы для практики по главам, решения NCERT, решения NCERT Exemplar, краткие заметки о пересмотре
Важные вопросы для CBSE Class 11 Chemistry Chapter 2
1 Отметьте вопросы
1. Назовите субатомные частицы атома.
Ответ: Субатомные частицы атома:
2. Назовите ученого, впервые сформулировавшего строение атома.
Ответ: Структура атома была сформулирована британским учителем Джоном Дальтоном в 1808 году.{-24}}\text{g}$ .
(ii) Нейтроны электрически нейтральны, т. е. имеют заряд 0.
7. Назовите ученого, впервые создавшего модель атома.
Ответ: Дж.Дж. Томсон в 1898 году впервые предложил атомную модель, названную моделью пудинга. Отрицательные заряды (изюм) были разбросаны по сливовому пудингу.
8. Что такое изотоп?
Ответ: Атомы одних и тех же элементов, имеющие одинаковый атомный номер, но разные массовые числа, называются изотопами.
{2}H$ имеет массовое число 2, так как имеет 1 протон и 1 электрон.
13. Укажите недостатки J.J. Эксперимент Томсона.
Ответ: Недостатки:
(i) Не удалось объяснить происхождение спектральных линий водорода и других атомов.
(ii) Не удалось объяснить рассеяние $\alpha -$ частиц в эксперименте Резерфорда по рассеянию.
14. Почему модель Резерфорда не могла объяснить стабильность атома?
Ответ: Согласно электромагнитной теории Максвелла, когда заряженные частицы ускоряются, они должны излучать электромагнитное излучение.Следовательно, электрон на орбите будет продолжать излучать бесконечное время; тогда орбита будет продолжать сжиматься, чего не происходит в атоме.
15. Дайте определение фотоэффекту.
Ответ: Явление, при котором поверхность щелочных металлов, таких как калий и кальций, испускает электроны, когда на них проецируется луч света высокой частоты, называется фотоэлектрическим эффектом.
16. Как интенсивность света влияет на фотоэлектроны?
Ответ: Количество выброшенных электронов и связанная с ними кинетическая энергия прямо пропорциональны интенсивности света, проецируемого на металл.
17. Какова пороговая частота?
Ответ: Минимальная частота, ниже которой электроны не выбрасываются, называется пороговой частотой (${{v}_{0}}$ ). Пороговая частота различна для разных металлов.
18. Назовите ученого, который продемонстрировал эксперимент с фотоэлектрическим эффектом.
Ответ: В 1887 г. Г. Герц продемонстрировал фотоэлектрический эффект. Он наблюдал фотоэффект, работая над радиоволнами.
19. Что Эйнштейн объяснил о фотоэффекте?
Ответ: Эйнштейн смог объяснить фотоэлектрический эффект, используя планковскую квантовую теорию электромагнитного излучения в 1905 году.{-1}}$
21. Принцип неопределенности Гейзенберга.
Ответ: В нем говорится, что невозможно одновременно определить точное положение и точный импульс (или скорость) электрона.
Математически $\Delta x\Delta p\ge \frac{h}{4\pi }$.
22. Как изменится скорость, если положение известно?
Ответ: Если положение электрона известно с высокой степенью точности ($\Delta x$ мало), то, согласно уравнению, скорость электрона будет неопределенной $(\Delta ({{V }_{x}})$ большое).{h}/{}_{mv}\text{ i}\text{.e}\text{. }\lambda \alpha \frac{1}{m}$ масса автомобиля очень велика, а его длина волны $(\lambda )$ или волновой характер пренебрежимо малы. Поэтому мы не видим машину, движущуюся подобно волне.
24. Приведите соотношение де Бройля.
Ответ: Каждая движущаяся частица связана с длиной волны и другими волновыми характеристиками. Длина волны $(\lambda )$ движущейся частицы равна постоянной Планка (h), деленной на импульс (p) частицы.{2}}$ представляет вероятность обнаружения электрона. Это вероятность найти частицу, определяемую определенной волновой функцией.
27. Какая орбиталь ненаправленная?
Ответ: S-орбиталь сферически симметрична, т.
{2}}=0$ .{1}/{}_{1837}$ массы атома водорода.
2. Какой эксперимент привел к открытию электронов и как?
Ответ: Эксперимент с газоразрядной трубкой, проведенный Дж.Дж. Томсон привел к изобретению отрицательно заряженных частиц, называемых электроном.
Лучевая трубка состоит из двух тонких металлических пластин, называемых электродами, запаянных внутри стеклянной трубки с запаянными концами. Стеклянная трубка прикреплена к насосу, поэтому давление внутри трубки снижается до 0,01 мм.Когда на электроды подается довольно высокое напряжение в 10 000 вольт, из катода испускаются невидимые лучи, называемые катодными лучами. Анализ этих лучей привел к изобретению электронов.
3. Приведите основные характеристики эксперимента с канальным лучом.
Ответ: Эксперимент с канальными лучами привел к открытию:
(i) Канальные лучи движутся по прямой линии.
(ii) Они способны проникать через небольшие отверстия.
(iii) Они заряжаются положительно, поскольку отклоняются от электрического и магнитного полей.
4. Узнать атомный номер, массовое число, количество электронов и нейтронов в элементе $\frac{40}{20}\times $ ?
Ответ: № массы. $\times $ составляет $40$
Атомный номер. $\times $ равно $20$
Число протонов равно $=ZA=40-20=20$
Число электронов равно $(\text{A)}=20$
Число протонов равно $(\text{A)}=20$
5. Назовите основные черты модели Томсона для атома.
Ответ: Особенности:
-
В атоме находится сфера, которая заряжена положительно, и электроны присутствуют в ней и разбросаны повсюду.
-
Происходит балансировка зарядов, суммарный положительный заряд равен суммарному отрицательному заряду.
6. Какой вывод сделал Резерфорд из наблюдений эксперимента по рассеянию $\alpha -ray$?
Ответ: Резерфорд предложил ядерную модель атома как
(i) Положительный заряд был сосредоточен в небольшом пространстве в центре, которое является ядром.
(ii) Ядро окружено электронами, которые движутся вокруг него по орбитам с очень высокой скоростью.
(iii) Большая часть пространства внутри атома пуста, так как большая часть лучей не преломляется.
7. Какая связь между кинетической энергией и частотой фотоэлектронов?
Ответ: Кинетическая энергия вылетающего электрона пропорциональна частоте электромагнитного излучения. По мере увеличения кинетической энергии свет, падающий на металл, имеет больше энергии, и для этого сокращается период времени вылета электронов, что увеличивает частоту.{+}}$.
9. Спектральные линии считаются отпечатками элементов.
Почему?
Ответ: Спектральные линии считаются отпечатками элементов, потому что по этим линиям можно идентифицировать элементы. Как и отпечатки пальцев, спектральные линии любых двух элементов не похожи друг на друга. Спектральные линии наблюдаются только тогда, когда электроны перескакивают с одного энергетического уровня на другой.
10. Почему нельзя точно определить движение электрона вокруг ядра?
Ответ: Мы не можем точно определить движение электрона вокруг ядра из-за принципа неопределенности Гейзенберга.{h}/{}_{4\pi m}$
Где $\Delta x$ — неопределенность положения, а $\Delta {{p}_{x}}(\Delta {{v}_{x }})$ — неопределенность импульса (или скорости) частицы.
13. Какое квантовое число определяет.
(i) энергия электрона
(ii) Ориентация орбиталей.
Ответ:
(i) Главное квантовое число (n) и
(ii) Магнитное квантовое число (m).
14. Расположите электроны, представленные следующими наборами квантовых чисел, в порядке убывания энергии.
1. $\text{n}=4,\text{I}=0,\text{m}=0,\text{s}=+1/2$
2. $\text{n} =3,\text{I}=1,\text{m}=1,\text{s}=-1/2$
3. $\text{n}=3,\text{I}=2 ,\text{m}=0,\text{s}-+1/2$
Ответ: (i) Представляет 4s-орбиталь
(ii) Представляет 3p-орбиталь
(iii) Представляет 3d-орбиталь
(iv) ) Представляет 3s-орбиталь
Порядок убывания энергии $3\text{d4s3p3s}$
$\text{n}=3,\text{I}=0,\text{m}=0,\text{s} =-1/2$
3 балла Вопросы
1.Какие обозначения даются орбиталям, имеющим
(i) $\text{n}=2,\text{I}=1$ (ii) $\text{n}=2,\text{I}=0$ (iii) $\text{n}=4,\text{I}=3$
(iv) $\text{n}=4,\text{I}=2$ (v) $\text{n }=1,\text{I}=1$ ?
Ответ: (i) Здесь $\text{n}=2$ и $\text{I}=1$
Поскольку $\text{I}=1$, это означает ap=орбиталь, следовательно, данная орбиталь обозначен как 2р.
{ 2+}}$ .{10}}$
Количество неспаренных электронов равно $0$.
CBSE Class 11 Chemistry Chapter-2 Важные вопросы — скачать PDF бесплатно
Выберите Class 11 Chemistry Chapter 2 Важные вопросы прямо сейчас набрать высокие баллы на экзамене. Одна из самых важных вещей, которые студенты должны знать об этих вопросах, заключается в том, что существует много разных типов.Упражнения разделены на разные вопросы, и учащимся необходимо выбрать наиболее важные, если они хотят хорошо сдать экзамены. Таким образом, наличие важных вопросов в 11 классе химии, глава 2, в основном является благом для учащихся.
В важных вопросах гл 2 химии 11 класс учащиеся узнают о строении атомов, изотонах, изотопах. Они также получат свои знания об атомной модели Бора и гораздо больше информации об атомной теории. Эти вопросы предназначены для того, чтобы дать учащимся представление о главе, и при регулярной практике они наверняка получат больше информации о главе наилучшим образом.
Для учащихся, которые хотят убедиться, что у них есть немного дополнительной подготовки к экзаменам, ответ на дополнительные вопросы главы 2 химии 11 класса, несомненно, станет большим подспорьем в ближайшем будущем. Мы уверены, что с помощью этих вопросов подготовка к экзаменам может стать для школьников одной из самых простых вещей.
Почему стоит выбрать нас для получения структуры Atom Class 11 Важные вопросы
Небольшая помощь при подготовке к экзаменам может быть очень полезна для учащихся.Вот почему они всегда ищут важные вопросы 11 класс химии глава 2 для их подготовки. Вот где Веданту может быть большим подспорьем. У нас есть одни из лучших решений важных вопросов главы 2 химии CBSE класса 11. Эти вопросы выбираются нашей командой экспертов, чтобы убедиться, что учащиеся получают максимально высокие оценки на экзаменах.
Не говоря уже о том, что важные вопросы главы 2 химии 11-го класса доступны бесплатно, поэтому учащиеся могут загрузить их в любое время, не платя ни копейки.
Для тех, у кого есть какие-либо мобильные устройства, такие как телефон, ноутбук или компьютер, загрузка в формате PDF важных вопросов по химии для 11 класса, глава 2, определенно будет несложной. Наши опытные преподаватели позаботились о том, чтобы включить вопросы, которые дадут учащимся всю необходимую им информацию об этой главе, и, следовательно, это самая полезная вещь.
Заключение
Важные вопросы главы 2 химии 11 класса можно использовать для подготовки к экзаменам и для повторения.Тем не менее, учащиеся также должны убедиться, что они уделяют внимание своему классу, чтобы они могли получить представление о главе и, следовательно, они могли ответить на вопросы самым простым способом. Структура важных вопросов атомного класса 11 также поможет учащимся подготовить учебную программу, которая у них есть, и они могут легко расставить приоритеты своего времени для достижения лучших результатов. Это одна из основных причин, по которой Vedantu считается одним из ведущих сайтов для обучения студентов, которым нужна небольшая помощь в подготовке к экзамену в 11 классе.
Извините! — Страница не найдена
Пока разбираемся, возможно, поможет одна из ссылок ниже.
Дома Назад- Класс
- Онлайн-тесты
- Ускоренный онлайн-курс JEE
- Двухлетний курс для ЕГЭ 2021
- Класс
- Онлайн-курс NEET
- Серия онлайн-тестов
- Фонд CA
- CA Промежуточный
- Финал CA
- Программа CS
- Класс
- Тестовая серия
- Книги и материалы
- Испытательный зал
- Умный взломщик BBA
- Обучение в классе
- Онлайн-коучинг
- Тестовая серия
- Интеллектуальный взломщик IPM
- Книги и материалы
- ГД-ПИ
- CBSE класс 8
- CBSE класс 9
- CBSE Класс 10
- CBSE Класс 11
- CBSE Класс 12
- Обучение в классе
- Онлайн-классы CAT
- Серия тестов CAT
- МВА Жилой
- Умный взломщик CAT
- Книги и материалы
- Онлайн-классы без CAT
- Серия испытаний без CAT
- Испытательный зал
- ГД-ПИ
- Обучение в классе
- Тестовая серия
- Гражданские интервью
- Класс
- Онлайн-классы
- Серия испытаний SSC
- Корреспонденция
- Практические тесты
- Электронные книги SSC
- Пакет исследований SSC JE
- Класс
- RBI класс B
- Серия тестов банка
- Корреспонденция
- Банковские электронные книги
- Банк ПДП
- Онлайн-коучинг
- Коучинг в классе
- Тестовая серия
- Книги и материалы
- Класс
- Программа моста GRE
- Онлайн-коучинг GMAT
- Консультации по приему
- Коучинг GMAT в классе
- Стажировка
- Корпоративные программы
- Студенты колледжа
- Работающие специалисты
- Колледжи
- Школы
Книга NCERT Класс 11 Химия Глава 2 Структура атома
NCERT Book for Class 11 Chemistry Chapter 2 Structure Of Atom доступен для чтения или загрузки на этой странице.
Учащиеся 11-го класса или готовящиеся к любому экзамену, основанному на химии 11-го класса, могут обратиться к Книге NCERT для своей подготовки. Цифровые книги NCERT Books Class 11 Chemistry pdf всегда удобны, когда у вас нет доступа к физической копии.
Здесь вы можете прочитать главу 2 книги NCERT по химии для 11 класса. Также после главы вы можете получить ссылки на заметки по химии для класса 11, решения NCERT, важные вопросы, практические документы и т. д. Прокрутите вниз, чтобы найти «Структура атома» из книги NCERT Book Class 11 Chemistry Book и важные учебные материалы.
Книга NCERT, класс 11, химия, глава 2, структура атома
Подписаться на последние обновления
Здесь вы можете получить книгу NCERT для класса 11 по химии, глава 2 «Структура атома».
NCERT Book Class 11 Chemistry Chapter 2 Structure of Atom СкачатьСкачать книгу NCERT для 11 класса по химии PDF
Книги NCERT Class 11 скачать легко. Просто нажмите на ссылку, откроется новое окно, содержащее все pdf-файлы NCERT Book Class 11 Chemistry по главам.
Выберите главу, которую вы хотите загрузить, и все готово. У вас будет PDF-файл на вашем устройстве для изучения в автономном режиме.
- Нажмите здесь, чтобы перейти на страницу, где вы можете скачать учебник по химии NCERT для класса 11 в формате PDF.
Купить учебник NCERT для 11 класса по химии онлайн
Вы можете купить книгу NCERT по химии для класса 11 на различных онлайн-платформах и получить доставку на дом в кратчайшие сроки. Для вашего удобства мы курировали прямую ссылку на NCERT Book Class 11 Chemistry, чтобы вам не нужно было искать ее.Вы можете просто перейти по ссылке, чтобы перейти на сайт Amazon и заказать онлайн.
- Нажмите здесь, чтобы перейти на веб-сайт Amazon и купить NCERT Book Class 11 Chemistry Online.
Решения NCERT для химии класса 11
После прочтения главы вы можете обратиться к нашим решениям NCERT класса 11. Пошаговые ответы на все вопросы упражнений предоставляются экспертами, чтобы помочь вам лучше подготовиться к экзамену.
Учебный материал для класса 11 – примечания, важные вопросы, практические тесты
Для дальнейшей подготовки к предмету «Химия» в 11 классе вы можете получить «Ревизорские заметки, важные вопросы» на сайте aglasem.ком бесплатно. Также вы можете пройти онлайн тест и проанализировать уровень своей подготовки.
Здесь учащиеся могут получить заметки NCERT по классу и главе 11 класса, которые очень помогают хорошо понять предмет и его главу. С помощью приведенной ниже ссылки. Вы можете получить примечания NCERT класса 11.
Весь учебный материал был подготовлен, чтобы помочь вам понять тему легче и лучше. Если вам нравятся наши ресурсы, поделитесь публикацией!
Класс 11 Химия Книга NCERT Решения NCERT
Чтобы быстрее получать оповещения об экзаменах и о вакансиях в государственных органах Индии, присоединяйтесь к нашему каналу Telegram.
MCQ Вопросы для класса 11 по химии Глава 2 Структура атома с ответами
Проверьте приведенные ниже вопросы NCERT MCQ для класса 11 по химии Глава 2 Структура атома с ответами Pdf скачать бесплатно.
Вопросы MCQ по химии для 11 класса с ответами были подготовлены на основе последней модели экзамена. Мы подготовили вопросы MCQ по химии для 11 класса «Структура атома» с ответами, чтобы помочь учащимся хорошо понять эту концепцию.
Структура вопросов MCQ класса 11 Atom с ответами
Вопрос 1.
Порядок возрастания (сначала низший) значений e/m (заряд/масса) для
(a) e, p, n, α
(b) n, p, e, α
(c) n, p , а, д
(г) п, а, р, д
Ответ: (d) n, α, p, e
Пояснение:
(i) (e/m) для (i) нейтрона = (\(\frac{0}{1}\)) = 0
( ii) α- частица = (\(\frac{2}{4}\)) = 0,5
(iii) протон = (\(\frac{1}{1}\)) = 1
(iv) электрон = (\(\frac{1}{1837}\)) = 1837,
Вопрос 2.
Энтальпия ионизации атома водорода равна 1.312 × 10 6 Дж моль -1 . Энергия, необходимая для возбуждения электрона в атоме от n = 1 до n = 2, равна
(а) 8,51 × 10 5 Дж моль -1
(б) 6,56 × 10 5 Дж моль -1
(в) 7,56 × 10 5 Дж моль -1
(г) 9,84 × 10 5 Дж моль -1
Ответ: (d) 9,84 × 10 5 Дж моль -1
Объяснение:
Энергия, необходимая для перехода электрона из n = 1 в n = 2
E 2 =-(1.
312 × 10 6 × (1)²)/(2²)
= −3,28 × 10 5 Дж моль -1
E 1 = −1,312 × 10 6 Дж 0 6
Δe = E 2 — E 1 — E 1
= -3.28 × 10 5 — (- 13,2 × 10 6 )
ΔE = 9,84 × 10 5 J Mol -1
Вопрос 3.
или заданный главный уровень n = 4, энергия его подоболочек имеет порядок
(а) s < p < d < f
(б) s > p > d > f
(в) s < p < f < d
(d) f < p < d < s
Ответ: (a) s < p < d < f
Объяснение:
Порядок энергии:
s < p < d < f
Вопрос 4.
Газ поглощает фотон с длиной волны 355 нм и излучает на двух длинах волн. Если одно из излучений находится на длине волны 680 нм, то другое на:
(а) 518 нм
(б) 1035 нм
(в) 325 нм
(г) 743 нм
Ответ: (d) 743 нм
Объяснение:
По закону сохранения энергии энергия поглощенного фотона должна быть равна объединенной энергии двух испущенных фотонов.
ET = E 1 + E 2 ….. (1)
Где E 1 — Энергия первого излучаемого фотона, а E 2 — Энергия второго испускаемого фотона.
Энергия E и длина волны λ фотона связаны уравнением
E= (hc)/ (λ)….. (2)
Где постоянная Планка = h, c – скорость света.
Подставив значения из (2) в (1), получим
(hc/λ T ) = (hc)/ (λ 1 ) + (hc)/ (λ 2 )
Или (\( \frac{1}{λ_T}\)) = (\(\frac{1}{λ_1}\)) + (\(\frac{1}{λ_2}\)) …… (3)
Подстановка заданных значений в (3) получаем
(\(\frac{1}{355}\)) = (\(\frac{1}{680}\)) + (\(\frac{1}{λ_2}\) )
Или \(\frac{(1)}{(λ_T)}\) = (\(\frac{1}{355}\)) — (\(\frac{1}{680}\))
⇒ (\(\frac{1}{λ_2}\)) = (680 − 355)/ (355 × 680)
⇒ λ 2 = 742.77 нм
Вопрос 5.
Какое из следующих утверждений относительно атома водорода верно?
(a) 3s-орбиталь имеет меньшую энергию, чем 3p-орбиталь
(b) 3p-орбиталь имеет меньшую энергию, чем 3d-орбиталь
(c) 3s- и 3p-орбитали имеют более низкую энергию, чем 3d-орбиталь
(d) 3s, 3p и 3d все орбитали имеют одинаковую энергию
Ответ: (d) 3s, 3p и 3d орбитали имеют одинаковую энергию
Пояснение:
Атом водорода имеет 1-ю конфигурацию, и эти его, 3p и 3d орбитали будут иметь одинаковую энергию по отношению к 1s орбитали.
Вопрос 6.
Магнитное квантовое число определяет
(a) Размер орбиталей
(b) Форма орбиталей
(c) Ориентация орбиталей
(d) Ядерная стабильность
Ответ: (c) Ориентация орбиталей
Пояснение:
Магнитное квантовое число определяет ориентацию орбиталей.
Вопрос 7.
Электронная конфигурация атома серебра в основном состоянии:
(a) [Kr]3d 10 4s 1
(b) [Xe]4f 14 5d 10 6s 9076
(c) [Kr]4d 10 5s 1
(d) [Kr]4d 9 5s 2
Ответ: (c) [Kr]4d 10 5s 1
Объяснение:
Электронная конфигурация Ag в основном состоянии: [Kr]4d 10 5s 1
Вопрос 8.
Какой из следующих элементов имеет наименьшее количество электронов в М-оболочке?
(а) К
(б) Mn
(в) Ni
(г) Sc
Ответ: (A) K
Объяснение:
K = 19 = 1S²2S 2 2P 6 3P 2 3P 6 S 1
3S 2 3P 6 = M-Shell
= k имеет только 8 электронов в M-оболочке
Вопрос 9.
Какой из следующих наборов ионов представляет набор изоэлектронных частиц? (атомные номера: F = 9, Cl = 17, Na = 11, Mg = 12, Al = 13, K = 19, Ca = 20, Sc = 21)
(a) K + , Ca 2+ , Sc 3+ , CL —
(б) Na + , Ca + , CA 3+ , F 3+ , F —
(C) K + , CL — , MG 2 + , Sc 3+
(г) Na + , Mg 2+ , Al 3+ , Cl –
Ответ: (a) K + , Ca 2+ , Sc 3+ , Cl –
Пояснение:
Изоэлектронные частицы имеют одинаковое число электронов.
К + = 19 – 1 = 18 Са 2+ = 20 – 2 = 18; Sc 3+ = 21 – 3 = 18 Cl – = 17 + 1 = 18
Таким образом, все эти ионы имеют по 18 электронов.
Вопрос 10.
В основном состоянии элемент имеет 13 электронов на М-оболочке.
Элемент _____.
(a) Медь
(b) Хром
(c) Никель
(d) Железо
Ответ: (b) Хром 3 9 Электронная конфигурация (1s 2 ) (2s 2 2p 6 ) (3s 2 3p 6 3d 5 ) (4s 5 ) Вопрос 11. Ответ: (c) Спиновое квантовое число Вопрос 12. Ответ: (b) 12 и 5 Вопрос 13. Ответ: (b) 6,63 × 10 -31 м Вопрос 14. Ответ: (г) 9. Вопрос 15. Ответ: (а) 3,4 эВ Вопрос 16. Ответ: (c) n = 3, l = 2, m = 1, s = + \(\frac {1}{2}\) Вопрос 18. Ответ: (d) Положение и скорость электронов на орбите не могут быть определены одновременно Вопрос 19. Ответ: (d) 3s, 3p и 3d орбитали имеют одинаковую энергию Вопрос 20. Ответ: (c) 10 электронов Мы надеемся, что данные NCERT MCQ Вопросы для 11 класса Химия Глава 2 Структура атома с ответами Pdf скачать бесплатно поможет вам.Если у вас есть какие-либо вопросы относительно химической структуры CBSE Class 11 вопросов с несколькими вариантами ответов Atom MCQ с ответами, оставьте комментарий ниже, и мы скоро свяжемся с вами. В предыдущей главе мы обсуждали Некоторые основные понятия химии , но в этой главе мы изучим Структура атома . Атом состоит из еще более мелких частиц, таких как электроны, протоны и нейтроны.Расположение этих частиц внутри атома было предложено Резерфордом (в 1911 г.) на основании его « опытов по рассеянию ». Слово «атом» произошло от греческого слова « атомы », что означает « неделимый ». Эти ранние идеи были просто предположениями, и не было никакой возможности проверить их экспериментально. Атом состоит из более мелких единиц, таких как протон, нейтрон и электрон.Также присутствуют некоторые другие частицы, такие как позитрон, нейтрино, антинейтрино, π-мезон, μ-мезон, k-мезон и т. д., которые очень недолговечны. В 1879 году Уильям Крукс изучал проводимость электричества через газы при низком давлении. Он провел эксперимент в разрядной трубке, которая представляет собой цилиндрическую трубку из твердого стекла длиной около 60 см. Он запаян с обоих концов и снабжен двумя металлическими электродами. Электрический разряд через газы можно было наблюдать только при очень низких давлениях и очень высоких напряжениях. Дж.Дж. Томсон взял газоразрядную трубку и приложил к ней напряжение с разностью потенциалов 10000 вольт при давлении 10 –2 мм рт. Он нашел что-то светящееся за анодом. Это означает, что некоторые невидимые лучи, возникающие при катоде, падают за анод и вызывают флуоресценцию. Читайте также: Классификация элементов и периодичность свойств Класс 11 Примечания Химия Глава 3 Эти лучи обладают механической энергией и распространяются прямолинейно. Эти лучи отклоняются к положительной пластине электрического поля. Это означает, что они состоят из отрицательных
заряженная частица называется электрон . Наблюдаемый цвет не зависит от природы газа. Малликен определил заряд электрона, который составляет 1,602 × 10 –19 Кл. Томсон. Дж.J. Thomson впервые экспериментально определил отношение заряда к массе, названное отношением e/m для электронов. Для этого он подверг пучок электронов, выделяющихся в разрядной трубке в виде катодных лучей, воздействию электрического и магнитного полей. Согласно Thomson величина отклонения частиц от своего пути в присутствии электрического и магнитного поля зависит от См. также: Единицы измерения и класс измерения 11 Замечания по физике Глава 2 При приложении электрического поля происходит отклонение от траектории.Если приложено только электрическое поле, катодные лучи падают на А. Если приложено только магнитное поле, катодные лучи падают на С. В отсутствие поля катодные лучи падают на В. Выполняя точные измерения количества отклонений, наблюдаемых электронами в зависимости от напряженности электрического поля или напряженности магнитного поля, Томсон смог определить значение -1 где m e = масса электрона в кг e = величина заряда электрона в кулонах (C). В 1886 году Гольдштейн модифицировал разрядную трубку, используя перфорированный катод. При уменьшении давления он наблюдал новый тип светящихся лучей, проходящих через отверстия или перфорации катода и движущихся в направлении, противоположном катодным лучам. Эти лучи были названы положительными лучами, анодными лучами или канальными лучами. Анодные лучи испускаются не анодом, а из пространства между анодом и катодом. Чедвик в 1932 году обнаружил доказательства образования нейтрона в данной реакции. 4 Be 9 + 2 He 4 ⟶ 6 C 12 + 0 n 3 1
Нейтрон является беззарядной частицей и имеет массу, равную массе протона. В этом эксперименте несколько мелких капель масла попали через крошечное отверстие в верхнюю пластину электрического конденсатора. Эти капли масла были произведены распылителем. Воздух в камере подвергался ионизации рентгеновскими лучами. Электроны, образующиеся при ионизации воздуха, присоединяются к каплям масла. Таким образом капли масла приобретают отрицательный заряд. При приложении достаточного электрического поля движение капель может быть ускорено, замедлено или стационарно.Милликен заметил, что наименьший заряд, обнаруженный на них, составлял –1,6 × 10 –19 Кл, а величина электрического заряда q на каплях всегда является целым кратным электрического заряда «е», т. е. q = ne Дж.Дж. Томсон в 1898 году предложил модель атома, более или менее похожую на сливовый или изюмный пудинг. Он считал атом сферическим телом, в котором электроны неравномерно распределены в сфере, имеющей положительный заряд, который уравновешивает заряд электрона. Важная особенность этой модели : Предполагается, что масса атома равномерно распределена по всему атому. Неудача : Эта модель могла объяснить общую нейтральность атома, но не могла удовлетворительно объяснить результаты экспериментов по рассеянию, проведенных Резерфордом в 1911 году. Резерфорд в 1911 году провел несколько экспериментов по рассеянию, в которых он бомбардировал тонкую фольгу из металлов, таких как золото, серебро, платина или медь, пучком быстро движущихся а-частиц.Тонкая золотая фольга была окружена круглым флуоресцентным экраном из сульфида цинка. Всякий раз, когда а-частицы ударялись об экран, в этой точке производилась крошечная вспышка света. Из этих экспериментов он сделал следующие наблюдения: На основе этих наблюдений он предложил модель. Ограничение : Эта модель не могла объяснить стабильность атома. Согласно классической теории Максвелла, ускоренная заряженная частица высвобождает энергию. Значит, при вращении он должен излучать энергию и, следуя по спирали, наступать на ядро. Равно количеству протонов, присутствующих в ядре атома. Атомный номер обозначается буквой «Z». В случае нейтрального атома атомный номер равен числу протонов и даже равен числу электронов в атоме. Z = количество протонов (p) = количество электронов (e) Равен сумме положительно заряженных протонов (p) и электрически нейтральных нейтронов (n). Массовое число (A) = количество протонов (p или Z) + количество нейтронов (n) Примечание : Атом элемента X, имеющего массовое число (A) и атомный номер (Z), может быть
обозначается символом Z X A . Атомы с одинаковым атомным номером, но с разным атомным массовым числом известны как Изотопы . Изотопы водорода 1 H 1 , 1 H 2 и 1 H 3 Изобары – это атомы с одинаковым массовым числом, но с разным атомным номером, например 6 C 14 и 7 N 14 Эту теорию выдвинул Джеймс Кларк Максвелл в 1864 году.Электромагнитные волны — это волны, которые создаются переменным электрическим полем и магнитным полем, которые перпендикулярны друг другу в направлении, перпендикулярном им обоим. Основные положения этой теории таковы: Энергия излучается из любого источника непрерывно в виде излучений и называется лучистой энергией. Излучение состоит из электрических и магнитных полей, колеблющихся перпендикулярно друг другу и перпендикулярно направлению распространения излучения. Излучения имеют волновой характер и распространяются со скоростью света 3 x 10 8 м/сек. Этим волнам не требуется никакой материальной среды для распространения. Например, солнечные лучи достигают нас через пространство, которое является нематериальной средой. Длина волны (λ) : Это расстояние между двумя последовательными гребнями или впадинами, которое обозначается λ. Частота (v) : Это количество волн, проходящих через данную точку за одну секунду.Единица частоты — герц или цикл в секунду. Номер волны : это количество волн в единичном цикле. Скорость : Скорость волны определяется как линейное расстояние, пройденное волной за одну секунду. Обозначается с и выражается в м/сек. Амплитуда : Амплитуда волны – это высота гребня или глубина сквозной волны. Он представлен буквой V и выражается в единицах длины. Черное тело идеальное тело, которое излучает и поглощает излучения всех частот. Излучение, испускаемое этими телами, называется излучением черного тела . При данной температуре интенсивность и частота испускаемого излучения зависит от температуры. При данной температуре интенсивность испускаемого излучения увеличивается с уменьшением длины волны. Когда свет подходящей частоты падает на металл, происходит выброс электронов.Это явление известно как фотоэлектрический эффект . Только фотоны света определенной минимальной частоты, называемой пороговой частотой (v 0 ), могут вызывать фотоэффект. Кинетическая энергия испускаемых электронов прямо пропорциональна частоте падающих фотонов и совершенно не зависит от их интенсивности. Количество электронов, выбрасываемых в секунду с поверхности металла, зависит от интенсивности падающих фотонов или излучений, а не от их частоты. Эйнштейн в (1905 г.) смог дать объяснение различных моментов фотоэлектрического эффекта, используя квантовую теорию Планка, как указано ниже: ).{2}=hv–hv_{0}` Согласно этой теории, энергия не может непрерывно поглощаться или выделяться, а излучается или высвобождается в виде небольших пакетов, называемых квантами . В случае света этот квант известен как фотон . Этот фотон движется со скоростью света. Энергия фотона прямо пропорциональна частоте. `E\propto\nu` `Е=ч\ню` ч это постоянная Планка , значение равно 6. Нильс Бор в 1913 году предложил новую модель атома на основе квантовой теории Планка. Основные моменты этой модели следующие: Атом имеет сферическую форму и размер (порядка 10 –10 метра). Вся масса сосредоточена в центре, называемом ядром (размером порядка 10 90 762 –15 90 763 метра). Электрон вращается вокруг ядра только по ограниченной круговой траектории, и он предположил, что электрон не
излучают энергию при своем вращении по разрешенным путям. Допускаются только те орбиты, угловой момент которых является целым кратным `h/{2\pi}`. `mvr=frac{nh}{2\pi}`, где n = 1, 2, 3, 4… Когда электрон поглощает энергию, он переходит на более высокую орбиту, а когда возвращается, излучает энергию. Этот постулат объясняет спектры. Теория Бора объяснила стабильность атома. Теория Бора помогла рассчитать энергию электрона в атоме водорода и одной разновидности электронов. Теория Бора объяснила атомный спектр атома водорода. Теория не могла объяснить атомные спектры атомов, содержащих более одного электрона, или многоэлектронных атомов. Теория Бора не смогла объяснить тонкую структуру спектральных линий. Теория Бора не могла предложить удовлетворительного объяснения эффекта Зеемана и эффекта Штарка. Теория Бора не смогла объяснить способность атомов образовывать молекулы, образованные химическими связями. Это не соответствовало принципу неопределенности Гейзенберга. Наиболее убедительные доказательства квантования энергии дает спектроскопия. Слово «спектр» происходит от латинского слова, означающего «внешний вид». Запись интенсивности, прошедшей или рассеянной молекулой, в зависимости от частоты или длины волны, называется ее спектром. Космические лучи < гамма-лучи < рентгеновские лучи < ультрафиолетовые лучи < видимые лучи < инфракрасное < микроволны < радиоволны При пропускании электрического разряда через газообразный водород, заключенный в газоразрядной трубке под низким давлением, и анализе испускаемого света с помощью спектроскопа спектр состоит из большого количества линий, сгруппированных в различные серии. Полный спектр известен как спектр водорода.{2}})` R = постоянная Ридберга R = 109678 см –1 При помещении спектральной линии (источника) в магнитное поле спектральные линии распадаются на сублинии. Это известно как эффект Зеемана. Если в электрическом поле происходит расщепление спектральных линий, то это называется эффектом Штарка. де Бройль в 1924 году предположил, что материя, подобно излучению, также должна проявлять двойственное поведение, т. `\lambda=h/{mc}` (для света) …(iii) По другим вопросам, `\lambda=h/{mv}` …(iv) `\lambda=h/p` …(v) , где p = импульс Это уравнение называется уравнением де Бройля. В нем говорится, что «невозможно одновременно измерить точное положение и точный импульс микроскопической частицы». Если неопределенность положения = Δx и Неопределенность импульса = ΔP Когда оба измеряются одновременно, В соответствии с этим принципом `Δx.ΔP\geq\frac{h}{4\pi}` Существует набор из четырех квантовых чисел, которые определяют энергию, размер, форму и ориентацию орбитали. Для указания орбитали требуются только три квантовых числа, в то время как для указания электрона требуются все четыре квантовых числа. Идентифицирует оболочки, определяет размеры и энергию орбиталей. Азимутальное квантовое число. «l» также известен как орбитальный угловой момент или вспомогательное квантовое число. л. Он идентифицирует подоболочку, определяет форму орбиталей, энергию орбиталей в многоэлектронных атомах, а также главное квантовое число и орбитальный угловой момент, т. е. число орбиталей в подоболочке = 2l + 1. Для заданного значения n, он может иметь n значений в диапазоне от 0 до n-1. Дает информацию о пространственной ориентации орбитали относительно стандартного набора координатных осей.Для любой подоболочки (определяемой значением «l») возможны 2l+1 значения ml. Для каждого значения l, м l = – l, – (l–1), – (l–2)… 0,1…(l–2), (l–1), l Это относится к ориентации спина электрона. Он может иметь два значения +1/2 и -1/2. s-орбиталь присутствует в оболочке s-sub.Для этой подоболочки l = 0 и m l = 0. Таким образом, s-орбиталь только с одной ориентацией имеет сферическую форму с равномерной электронной плотностью по всем трем осям. Установлено, что вероятность Is-электрона максимальна вблизи ядра и уменьшается с увеличением расстояния от ядра. p-орбиталей, для которых l = 1 и m l могут иметь три возможные ориентации –1, 0, +1. Таким образом, в p-подоболочке есть три орбитали, которые обозначаются как px, py и pz орбитали в зависимости от оси, вдоль которой они направлены.Общая форма p-орбитали представляет собой гантель, состоящую из двух частей, известных как доли. d-орбиталей, для которых l = 2 и m l = -2, -1, 0, +1 и +2. Распределение электрона по различным орбиталям называется электронной конфигурацией.Электроны, заполненные на орбиталях, должны подчиняться следующим правилам — Согласно этому принципу, орбитали с наименьшей энергией заполняются раньше орбиталей с большей энергией. 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p В соответствии с этим орбиталь с меньшим значением (n + l) имеет меньшую энергию. Согласно этому принципу, в атоме нет двух электронов с одинаковыми значениями всех четырех квантовых чисел. Согласно этому правилу, электроны распределяются по орбитали подоболочки таким образом, чтобы дать максимальное количество неспаренных электронов с параллельным спином.
Атомный номер : равен количеству протонов в ядре атома. Массовое число : Равно сумме положительно заряженных протонов (p) и электрически
нейтральные нейтроны (n). Изотопы : Изотопы – это атомы одного и того же элемента с одинаковым атомным номером.
но разные массовые числа. Изобары – это атомы различных элементов, имеющие одинаковое массовое число, но разные атомные
числа. Изоэлектронные виды : Это те виды, которые имеют одинаковое количество электронов. Излучение : Они определяются как излучение или передача энергии через пространство в
форма волн. Электромагнитные волны : Волны, состоящие из колеблющихся электрических и магнитных полей
называются электромагнитными волнами. Электромагнитные излучения : Те излучения, которые связаны с электрическими и магнитными
поля называются электромагнитными излучениями. Электромагнитный спектр : Расположение различных типов электромагнитных
излучения в порядке возрастания или убывания длины волны или частоты, называется
электромагнитный спектр. Длина волны (λ) : Это расстояние между последовательными точками равной фазы волны. Частота (f) : Количество волн, проходящих данную точку за одну секунду, называется
частота. Период времени (T) : Время, необходимое волне для одного полного цикла или вибрации, называется временем
период. Скорость (v) : Это расстояние, пройденное волной за одну секунду. Волновое число : Определяется как количество длин волн на единицу длины. Пороговая частота : Это минимальная частота света, необходимая для возникновения фотоэлектрического
эффект. Непрерывный спектр : Непрерывное сочетание света различных частот
называется непрерывным спектром. Линейчатый спектр : Спектр атомов состоит из резких четких линий, соответствующих
определенных частот называется линейчатым спектром. Спектроскопия : Изучение спектров излучения или поглощения называется спектроскопией. Квантование : Ограничение свойства дискретными значениями, а не непрерывными значениями
называется квантованием. Квантовая механика : Область науки, учитывающая двойственное поведение
материи называется квантовой механикой. Атомная орбита : Это область пространства, где вероятность обнаружения электрона равна
максимум. Квантовые числа можно определить как набор из четырех чисел, с помощью которых мы можем
получить полную информацию об электроне в атоме. Используйте актерские способности ваших учеников, создавая пародии о частях атома. Попросите учащихся сочинить стихотворение об истории строения атома. Вовлеките учащихся в практический проект по созданию атомных моделей различных элементов. Предложите учащимся составить диаграмму Венна для сравнения атомной структуры двух различных элементов.
Объяснение:
M оболочка означает, что это третья оболочка ⇒ n = 3
Число электронов в M оболочке = 13
⇒ 3s 2 3p 6 3d 5
Электроны с одинаковыми орбиталями можно различить по
(а) Главному квантовому числу
(б) Азимутальному квантовому числу
(в) Спиновому квантовому числу
(г) Магнитному квантовому числу
Пояснение:
Электроны, занимающие одну и ту же орбиталь, различаются спиновым квантовым числом.
Для спинового квантового числа оно имеет два значения +1/2 или -1/2,
Следовательно, значения n, l , m одинаковы для двух электронов, находящихся на одних и тех же орбиталях, но различаются только
Следовательно, квантовое число спина объясняет направление, в котором электрон вращается по орбитали.
поэтому, очевидно, есть только 2 возможных направления. То ли по часовой, то ли против часовой стрелки.
Значит, электрон, имеющийся на одних и тех же орбиталях, должен иметь противоположные спины. Следовательно, спиновое квантовое число различает ч/б два электрона.
Рассмотрим основное состояние атома Cr (Z = 24). Количество электронов с азимутальными квантовыми числами, l = 1 и 2, соответственно:
(а) 12 и 4
(б) 12 и 5
(в) 16 и 4
(г) 16 и 5
Объяснение:
24 CR → 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 33 5 4s 1
Как мы знать для p, l = 1 и d, l = 2
Для l = 1, общее количество электронов = 12 [2p 6 и 3p 6 ]
Для l = 2, общее количество электронов = 5 [3d 5 ]
Тело массой 10 мг движется со скоростью 100 мс -1 .
Длина волны связанной с ней волны де Бройля будет (Примечание: h = 6,63 × 10 -34 Дж)
(a) 6,63 × 10 -37 м
(b) 6,63 × 10 -31 м
(в) 6,63 × 10 -34 м
(г) 6,63 × 10 -35 м
Объяснение:
м = 10 мг
= 10 × 10 -6 кг
v = 100 мс -1
λ = \(\frac (h)}{(mv)}\)
= (6.63×10 -34 )/ (10×10 -6 ×100)
= 6,63×10 -31 м
Энтальпия ионизации атома водорода равна 1,312 × 10 6 Дж моль -1 . Энергия, необходимая для возбуждения электрона в атоме от n = 1 до n = 2, равна
(а) 8,51 × 10 5 Дж моль -1
(б) 6,56 × 10 5 Дж моль -1
(в) 7,56 × 10 5 Дж моль -1
(г) 9,84 × 10 5 Дж моль -1 
84 × 10 5 Дж моль -1
Пояснение:
Энергия, необходимая для перехода электрона от n = 1 к n = 2
E 2 = −(1,312 × 10 6 × (1)² ) / (2²)
= -3.28 × 10 5 J Mol -1
E 1 = -1.312 × 10 6 J Mol -1
ΔE = E 2 — E 1
= -3,28 × 10 5 -(-13,2 × 10 6 )
ΔE = 9,84 × 10 5 Дж моль -1
В атоме водорода энергия первого возбужденного состояния – 3,4 эВ. Затем найдите КЭ той же орбиты атома водорода
(а) 3,4 эВ
(б) 6,8 эВ
(в) -13,6 эВ
(г) +13,6 эВ
Объяснение:
Для атома водорода
Кинетическая энергия равна отрицательному значению полной энергии.
А потенциальная энергия равна удвоенной полной энергии.
Энергия первого возбужденного состояния орбитали = -3,4 эВ
Кинетическая энергия той же орбитали = -(-3.
4 эВ) = 3,4 эВ
Следовательно, кинетическая энергия той же орбиты атома водорода равна 3,4 эВ.
Какой из следующих наборов квантовых чисел представляет наивысшую энергию атома?
(а) n = 3, l = 0, m = 0, s = + \(\frac {1}{2}\)
(b) n = 3, l = 1, m = 1, s = + \(\frac {1}{2}\)
(c) n = 3, l = 2, m = 1, s = + \(\frac {1}{2}\)
(d) n = 4 , l = 0, m = 0, s = + \(\frac {1}{2}\)
Объяснение:
n = 3, l = 0 представляет 3s орбиталь n = 3, l = 1 представляет 3p-орбиталь n = 3, l = 2 представляет 3d-орбиталь n = 4, l = 0 представляет 4s-орбиталь. Порядок возрастания энергии орбиталей 3s < 3p < 4s < 3d.2}{2r_n}\))
Следовательно, \(\frac {(KE)}{(TE)}\) = -1
Какое из следующих утверждений не является частью модели атома водорода Бора?
(a) Энергия электронов на орбите квантуется
(b) Электрон на ближайшей к ядру орбите имеет наименьшую энергию
(c) Электроны вращаются вокруг ядра по разным орбитам
(d) Положение и скорость электроны на орбите не могут быть определены одновременно
Пояснение:
Положение и скорость электронов не могут быть определены одновременно не соответствует модели атома H Бора.
Это часть принципа неопределенности Гейзенберга
Какое из следующих утверждений относительно атома водорода верно?
(a) 3s-орбиталь имеет меньшую энергию, чем 3p-орбиталь
(b) 3p-орбиталь имеет меньшую энергию, чем 3d-орбиталь
(c) 3s- и 3p-орбитали имеют более низкую энергию, чем 3d-орбиталь
(d) 3s, 3p и 3d все орбитали имеют одинаковую энергию
Пояснение:
Атом водорода имеет конфигурацию 1s1 и эти его, 3p и 3d орбитали будут иметь одинаковую энергию по отношению к 1s орбитали.
Подоболочка с n = 6, l = 2 может вместить максимум
(a) 12 электронов
(b) 36 электронов
(c) 10 электронов
(d) 72 электрона
Объяснение:
n = 6, ℓ = 2 означает, что 6d → будет иметь 5 орбиталей.
Следовательно, максимум 10 электронов могут быть размещены, так как каждая орбиталь может иметь максимум 2 электрона.
Структура атома Класс 11 Примечания Химия Глава 2
Введение
Атомная структура
Открытие электрона
Он назвал их катодными лучами . Свойства катодных лучей
Отношение заряда к массе
Они действовали перпендикулярно друг другу, а также к траектории, по которой следовали электронов .
Открытие анодных лучей
Свойства анодных лучей
Открытие нейтрона
Эксперимент Милликена с каплей масла
Модель атома Томсона
Это называется модель сливового пудинга. Модель Резерфорда
Атомный номер
Массовый номер
Массовое число атома обозначается буквой «А». Изотопы
Изобары
Теория электромагнитных волн
Характеристики волны
волновое число `=\frac{1}{λ}` Излучение черного тела
Фотоэлектрический эффект
Наблюдения за фотоэлектрическим эффектом
Величина v 0 различна для разных металлов. Объяснение фотоэлектрического эффекта
Теория Планка
62 × 10 –34 Js Модель Бора
Достижения теории Бора
Ограничения модели Бора
Спектра
Линейчатый спектр атома водорода
Эффект Зеемана
Эффект Старка
Двойственное поведение материи (уравнение де Бройля)
е.2` Принцип неопределенности Гейзенберга
Квантовые числа
(и). Главное квантовое число (n)
Обозначается буквой «n» и имеет значения 1, 2, 3, 4… (ii).Азимутальное квантовое число (l)
(iii). Магнитное квантовое число (мл)
Квантовое число спина электрона (мс)
+1/2 указывает на вращение по часовой стрелке, а -1/2 указывает на вращение против часовой стрелки. Форма атомных орбиталей
(и). Формы s-орбиталей
(ii). Формы p-орбиталей
В p-подоболочке имеется (iii). Формы d-орбиталей
В d-подоболочке присутствует 
Это означает, что существует пять ориентаций, ведущих к пяти различным орбиталям. d-орбитали бывают пяти типов: d xy , d yz , d zx , d x 2 -y 2 , d 5 6 7 070795 z 25
Электронная конфигурация
(i). Принцип Ауфбау
(n + l) (правило Бора-Бери)
(ii). Принцип исключения Паули
На одной и той же орбитали электрон всегда размещается с противоположными спинами. Орбиталь может иметь максимум два электрона с противоположным спином. (iii). Правило максимальной кратности Хунда
Резюме
Читайте также
Деятельность по атомной структуре | Изучать.ком
Атомные пародии
Материалы
Указания для учителя
Вопросы для обсуждения
Поэма о строении атома
Материалы
Указания для учителя
Вопросы для обсуждения
Конфетные модели элементов
Материалы
Указания для учителя
Вопросы для обсуждения
Плакаты сравнения и сопоставления
Материалы
Указания для учителя
Вопросы для обсуждения
.