Ответы к упражнениям § 8. Химия 8 класс.

Упражнение: 1

Изобразите схемы строения электронной оболочки атомов:
а) алюминия; б) фосфора; в) кислорода.



Упражнение: 3

В следующих предложениях вставьте пропущенные слова: «Атом кремния содержит в ядре … протонов и … нейтронов. Число электронов, находящихся вокруг ядра, как и число протонов, равно … элемента. Число энергетических уровней определяется номером … и равно … . Число внешних электронов определяется номером … и равно …».

Атом кремния содержит в ядре 14 протонов и 14 нейтронов. Число электронов, находящихся вокруг ядра, как и число протонов, равно порядковому номеру элемента. Число энергетических уровней определяется номером периода и равно 3. Число внешних электронов определяется номером группы и равно 4


Упражнение: 7

О каком поэтическом даре говорят приведенные выше строчки, если учесть, что стихотворение было написано в 1922г.?

О даре предвидения.


Упражнение: 2

Сравните строение электронной оболочки атомов:
а) азота и фосфора; б) фосфора и серы.

Общее:
число внешних электронов - 5
Различия:
1. Число энергетических уровней - N = 2, P = 3
2. Массовое число: N = 14, P = 31
3. Различное число протонов: N = 7, P = 15
Общее:
Число энергетических уровней - 3
Различия:
1. Массовое число: P = 31, S = 32
2. Различное число протонов: P = 15, S = 16
3. Различное чило электронов на внешнем энергетическом уровне: P = 5е, S = 6е

Упражнение: 5

Приведите примеры периодически повторяющихся явлений, с которыми вы познакомились при изучении других предметов.

Смена дня и ночи, смена времен года, …


reshebnikxim.narod.ru

Строение атомов | Параграф 8. (8)

"Химия. 8 класс". О.С. Габриелян

 

Вопрос 1 (1).

а) — схема строения атома алюминия; б) — схема строения атома фосфора; в) — схема строения атома кислорода.

Вопрос 2 (2).
а) сравним строение атомов азота и фосфора.



Строение электронной оболочки этих атомов схоже, оба на последнем энергетическом уровне содержат по 5 электронов. Однако у азота всего 2 энергетических уровня, а у фосфора - 3.
б) Сравним строение атомов фосфора и серы.

Атомы фосфора и серы имеют по 3 энергетических уровня, причем у каждого последний уровень незавершенный, но у фосфора на последнем энергетическом уровне 5 электронов, а у серы 6.

Вопрос 3 (3).
Атом кремния содержит в ядре 14 протонов и 14 нейтронов. Число электронов, находящихся вокруг ядра, как и число протонов равно порядковому номеру элемента. Число энергетических уровней определяется номером периода и равно 3. Число внешних электронов определяется номером группы и равно 4.

Вопрос 4 (4).
Количество содержащихся в периоде элементов равно максимально возможному числу электронов на внешнем энергетическом уровне и это число определяется по формуле 2n

2, где n — номер периода. Поэтому в первом периоде содержится только 2 элемента (2 . 12 = 2), а во втором периоде 8 элементов (2 . 22 = 8).

Вопрос 5 (5).
В астрономии — Период вращения Земли вокруг своей оси 24 часа.
В географии — Смена сезонов с периодом 1 год, а также морские приливы и отливы.
В физике — Периодические колебания маятника, движение поршня в двигателе внутреннего сгорания.
В биологии — Деление клеток микроорганизмов при оптимальных условиях через каждые 20 мин.

Вопрос 6 (6).
Электроны и строение атома были открыты в начале ХХ века, чуть позже было написано это стихотворение, которое отражает во многом нуклеарную, или планетарную, теорию строения атома, а также В. Брюсов допускает возможность, что и электроны тоже сложные частицы, строение которых учёные ещё не изучили.

Вопрос 7 (7).
Приведенные в учебнике выше поэтические строки говорят о большом поэтическом таланте В. Брюсова и гибком уме его, раз он мог так легко понять и принять все достижения современной ему науки. Эти два четверостишия показывают просвещенность и образованность поэта в данной области.

buzani.ru

Строение электронных оболочек атомов - Наука и образование

Сравним, например, натрий (№11) с неоном (№10). В химических свойствах между ними нет ничего общего. Неон инертный газ, а натрий – один из наиболее химически активных металлов. Между тем разница в составе их атомов заключается лишь ^ том, что заряд ядра атома натрия на единицу больше и на один электрон больше содержится в его электронной оболочке. Чтобы понять, каким образом небольшие различия в составе атомов могут повлечь за собой такую резкую разницу в их свойствах, познакомимся со строением электронных оболочек атомов.

Как вам известно, ядро находится в центре атома каждого элемента, а электроны, образующие электронную оболочку, размещаются вокруг ядра слоями: одни – ближе к ядру, другие - дальше от ядра. Ближние электроны сильнее притягиваются ядром, дальние – слабее.

Атом водорода (порядковый номер 1) имеет наиболее простое строение: вокруг его ядра с зарядом + 1 вращается один электрон. Ядро атома гелия (порядковый номер 2) имеет заряд + 2, и вокруг него вращаются два электрона. Оба электрона в атоме гелия размещены на одинаковом расстоянии от ядра и притягиваются к нему с одинаковой силой. Вспомним, что гелий – инертный газ. Водород и гелии образуют первый период; в отличие от следующих периодов, в нем содержится только 2 элемента и он не начинается как все последующие периоды, щелочным металлом.

Следующий – второй – период начинается щелочным металлом литием. В атоме лития (порядковый номер 3) та же группировка из двух электронов, близких к ядру, как и в атоме гелия, а сверх того третий электрон. Этот электрон расположен дальше от ядра и поэтому притягивается к ядру слабее, чем первые два. Таким образом, атом лития имеет два электронных слоя: внутренний – из двух электронов и внешний – из одного электрона. При переходе от лития к бериллию (порядковый номер 4), от бериллия к бору (порядковый номер 5) и т. д. каждый раз увеличивается на единицу заряд ядра, а внешний слой пополняется еще одним электроном, пока в нем не накапливается 8 электронов. Это достигается у неона (порядковый номер 10) – инертного газа, которым кончается второй период.

Следующий за неоном элемент – щелочной металл натрий (порядковый номер 11) имеет такие же два слоя из двух и восьми электронов, как атом неона, но сверх того одиннадцатый электрон, ещё более удаленный от ядра. В атоме натрия, таким образом, появляется третий электронный слой, а в периодической таблице с натрия начинается третий период. У элементов этого периода так же последовательно растут заряды атомных ядер, а третий внешний – электронный слой пополняется электронами, пока и в нем не накапливается, как во втором слое, восемь электронов. Это опять-таки достигается у элемента, завершающего период, и таким элементом снова оказывается инертный газ, а именно аргон.

Вывод. При последовательном нарастании заряда атомных ядер у элементов рассмотренных нами периодов сохраняется строение электронной оболочки атома предшествующего элемента, но к ней добавляется еще один электрон. Этот электрон либо присоединяется к внешнему слою, либо начинает новый слой. Первый самый близкий к ядру слой вмещает 2 электрона, и его вместимость исчерпывается у гелия – инертного газа, завершающего первый период. Второй и третий слои вмещают по 8 электронов у неона и аргона – инертных газов, завершающих второй и третий периоды.

С накоплением электронов во внешнем слое связано плавное изменение свойств элементов в периодах; с появлением нового электронного слоя – резкое, скачкообразное изменение свойств: появляется новый электронный слой – начинается новый период.

Теперь мы поймем, почему свойства химических элементов изменяются периодически. Обратим внимание на внешний электронный слой атомов: число электронов в нем с возрастанием заряда ядра периодически повторяется. Во внешнем слое атома натрия их столько же, сколько во внешнем слое атома лития, а именно один электрон. Во внешнем слое атома магния столько же, сколько во внешнем слое атома бериллия, а именно два электрона, и т. д. Атомы элементов, относящихся к одному и тому же семейству, имеют, таким образом, одинаковое число электронов во внешнем слое, например щелочные металлы – один электрон, галогены – 7 электронов.

Свойства химических элементов изменяются с возрастанием порядкового номера периодически потому, что периодически изменяется число электронов во внешнем слое атома.

scibio.ru

8 класс. Сравните строение атомов.К § 9.

8 класс. Сравните строение атомов.К § 9.
  osievskaja.narod.ru   МОУ ООШ 20 ст.Губерля г.Новотроицк Оренбургской обл.
  




Гостевая
Пожалуйста, оставьте свои комментарии.

Ученикам 8 класса

К § 9.

Упражнение 2

Сравните строение атомов...
Для того, что бы сравнить строение атомов необходимо:
1. Привести строение этих атомов.
2. Проанализировать т.е. найти общее и отличия в строении атомов.
3. Вывод о свойствах рассмотренных атомов.
Сравним строение атомов Na и Mg

1. Строение атомов Na и Mg:

2.

Общее Различия
1. Число энергетических уровней - 3
2. следовательно одинаковый радиус атома.
1. Массовое число:
для Na = 23
для Mg = 24
2. Различное число протонов:
для Na = 11
для Mg = 12
3. Различное чило электронов на внешнем энергетическом уровне:
для Na = 1е
для Mg = 2е

Вывод о свойствах рассмотренных атомов.
Мы рассмотрели и проанализировали обшее и различия в строении атомов Na и Mg. На основании этого можно предсказать общее и различие в свойствах атомов Na и Mg

1. R(Na) = R(Mg)

2. На внешнем уровне натрия . Для достижения завершённого уровня атом Na отдаёт этот 1е. На внешнем уровне у него остаётся - это завершённый уровень. Отдача электронов характерна для атомов металлов.

3. На внешнем уровне магния . Для достижения завершённого уровня атом Mg отдаёт 2е. На внешнем уровне у него остаётся - это завершённый уровень. Отдача электронов характерна для атомов металлов.

4. Так как с энергетической точки зрения отдать 1е легче, чем 2е.

Следовательно металлические свойства Na выражены сильнее, чем Mg. Можно записать так:
Металлические свойства Na > Mg





Сайт оош 20 г.Новотроицка
guberlya20.ucoz.ru

Химоза. Методическое объединение учителей.


© Осиевская   http://osievskaja.narod.ru/    

osievskaja.narod.ru

Тема 6. Строение электронных оболочек атомов.

Часть I

1. Совокупность электронов в атоме называется электронной оболочкой.

2. Электроны на электронной оболочке атома располагаются по электронным слоям, или энергетическим уровням.

3. Номер периода соответствует числу электронных слоёв в атоме химического элемента.

4. Номер группы соответствует числу электронов на внешнем энергетическом уровне.

5. Запишите схемы строения электронных оболочек атомов химических элементов с порядковыми номерами с 1-го по 10-й в таблице Д. И. Менделеева, а также калия и кальция.

Часть II

1. В приведённом перечне: мышьяк, теллур, германий, йод, селен, полоний, астат, - число элементов, в атомах которых по шесть электронов на внешнем энергетическом уровне, равно:
3) трём.

2. Атомы химических элементов 4-го периода имеют одинаковое число:
3) энергетических уровней.

3. Установите соответствие между символом химического элемента (в заданном порядке) и числом электронов на внешнем энергетическом уровне его атома. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название установки, которая позволит человечеству ещё глубже познать строение атома:

  коллайдер.

4. Установите соответствие между символом химического элемента (в заданном порядке) и числом энергетических уровней в электронной оболочке атома. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название частиц, из которых, в свою очередь, состоят протоны и нейтроны:   кварки.

5. Верны ли следующие суждения?
А. Число электронов в электронной оболочке атома Cl равно 7.
Б. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома Br равно 35.
4) Оба суждения неверны.

6. Вычеркните «лишний» химический элемент из ряда
P, Be, S, N, Ne, Ca, H
По признаку завершённости внешнего электронного слоя атома.

7. Предложите алгоритм составления электронной схемы атома химического элемента.
1. Определить общее число электронов на оболочке по порядковому номеру;
2. Определить число энергетических уровней по номеру периода;
3. Определить число внешних электронов по номеру группы;
4. Рассчитать число электронов на предпоследнем уровне, предварительно указав число электронов на всех уровнях.

8. Сравните строение электронных оболочек атомов Ca  и  Mg.
1) сходство:  на внешнем уровне есть одинаковое число электронов, равное 2
кальций 2е8е8е2е,  магний 2е8е2е.
2) различие:  в числе энергетических уровней, у кальция 4, у магния 3.


superhimik.ru

Строение электронных оболочек атомов - ГДЗ Габриелян Сладков 8 класс рабочая тетрадь

ЧАСТЬ 1.

1. Совокупность электронов в атоме называется электронной оболочкой.



2. Электроны на электронной оболочке атома располагаются по электронным слоям, или энергетическим уровням.



3. Номер периода соответствует числу электронных слоев в атоме химического элемента.

4. Номер группы соответствует числу электронов на внешнем энергетическом уровне.

5. Запишите схемы строения электронных оболочек атомов химических элементов с порядковыми номерами с 1-го по 10-й в таблице Д.И. Менделеева, а также калия и кальция.



ЧАСТЬ 2.

1. В приведенном перечне: мышьяк, теллур, германий, йод, селен, полоний, астат, - число элементов, в атомах которых по шесть электронов на внешнем энергетическом уровне, равно:

1) одному
2) двум
3) трем
4) четырем



2. Атомы химических элементов 4-го периода имеют одинаковое число:

1) электронов и на внешнем энергетическом уровне
2) нейтронов
3) энергетических уровней
4) протонов



3. Установите соответствие между символом химического элемента (в заданном порядке) и числом электронов на внешнем энергетическом уровне его атома. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название установки, которая позволит человечеству еще глубже познать строение атома: коллайдер.



4. Установите соответствие между символом химического элемента (в заданном порядке) и числом энергетических уровней в электронной оболочке атома. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название частиц, в свою очередь, состоят протоны и нейтроны: кварки.



5. Верны ли следующие суждения?

А. Число электронов в электронной оболочке атома Cl равно 7.
Б. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома Br равно 35.

4) Оба суждения неверны.



6. Вычеркните "лишний" химический элемент из ряда P, Be, S, N, Ne, Ca, H.

По признаку завершенности внешнего электронного слоя атома.



7. Предложите алгоритм оставления электронной схемы атома химического элемента.

1. Определить общее число электронов на оболочке по порядковому номеру;
2. Определить число энергетических уровней по номеру периоды;
3. Определить число вншних электронов по номеру группы;
4. Рассчитать число электронов на предпоследнем уровне, предварительно указав число электронов на всех уровнях.



8. Сравните строение электронных оболочек атомов  Ca и Mg.

1) сходство: на внешнем уровне есть одинаковое число электронов, равное 2.
кальций 2e8e8e2e, магний 2e8e2e.

 2) различие: в числе энергетических уровней, у кальция 4, у магния 3.

gdz-himiya.ru

Урок 1. Схема строения атомов – HIMI4KA

В уроке 1 «Схема строения атомов» из курса «Химия для чайников» рассмотрим основы строение атома и состав атомного ядра; выясним, что такое атомная единица массы, порядковый номер атома и атомная масса элемента. Обязательно просмотрите основные понятия и определения к разделу «Атомы, молекулы и ионы», чтобы лучше воспринимать суть изложенного материала в данной главе.

Основы строения атома

Пока не будем говорить, кто и когда узнал о существовании атома, а сразу перейдем к основам его строения: Атом — это мельчайшая частица вещества, которая состоит из ядра (заряд «+»), окруженного электронами (заряд «–»).

Электроны расположены на электронных оболочках атома: чем больше заряд ядра, тем больше электронов и электронных оболочек. Сам атом заряда не имеет, так как он является электрически нейтральным: заряд ядра (+) равен сумме зарядов электронов (-), вращающихся вокруг ядра.

Состав ядра атома

Ядро атома состоит из нуклонов. Нуклоны в ядре — это протоны и нейтроны. Массы протона и нейтрона почти одинаковые. Заряд ядра атома обозначается знаком «+» и зависит исключительно от количества протонов, ведь протоны — это носители положительного заряда, а нейтроны заряда не имеют никогда. Почти вся масса атома сконцентрирована в ядре, поэтому оно супер-тяжелое по отношению к остальному содержимому атома, однако, очень маленькое по сравнению с общим размером атома.

Чтобы вы понимали насколько оно мало, приведу пример: если атом увеличить до размеров Земли, то ядро атома будет в диаметре всего 60 метров. Надеюсь, что теперь у вас возникло некоторое представление об основах строения атома и составе атомного ядра.

Атомная единица массы

Весы, которые могли бы взвесить атом, электрон или нуклон, пока еще не изобрели. Поэтому химики выражают массу частиц не в граммах, а в атомных единицах массы (а.е.м.). 1 атомная единица массы равна 1/12 массы атома углерода, ядро которого состоит из 6 протонов и 6 нейтронов. Получается, что масса 1 протона ~ 1 нейтрона ~ 1 а.е.м. Возникает вопрос, почему мы не считали 6 электронов, однако ответ будет простым: масса электрона ничтожно мала, поэтому в данном случае с ней даже не считаются.

Перевод граммов в атомные единицы массы выглядит так: 1 гр = 6,022×1023 а.е.м и наоборот 1 а.е.м. = 1,66×10-24 г. Число 6,022×1023 носит название — число Авогадро N (позже мы рассмотрим способ ее вычисления). Ниже изображена сравнительная таблица зарядов и масс элементарных частиц:

НазваниеЗаряд, КлМасса, грМасса, а.е.м.
Протон+1,6·10-191,67·10-241,00728
Нейтрон01,67·10-241,00866
Электрон-1,6·10-199,10·10-280,00055

Порядковый номер атома и атомная масса элемента

Переходим к двум фундаментальным понятиям. Порядковый (атомный) номер Z — это число протонов в ядре и оно же обозначает число электронов, потому как атом должен быть электрически нейтральным. Атомная масса элемента (относительная атомная масса, атомный вес) — это масса всех субатомных частиц (протонов, нейтронов, электронов) в атоме, выражается в а.е.м. Относительная атомная масса элемента один в один то же самое, что и атомная, но является безразмерной величиной и показывает, во сколько раз масса рассматриваемого атома превышает массу 1/12 части атома углерода. Порядковые номера и атомные массы химических элементов отмечены в таблице Менделеева.

Все атомы в природе с одинаковым порядковым номером в химическом отношении ведут себя практически одинаково и, поэтому их можно считать как атом одного и того же химического элемента. Каждый элемент обозначается одно- или двухбуквенным символом, заимствованный в большинстве случаев из греческого или латинского названия. Например, символ углерода — C, натрия — Na, азота — N и т.д. В качестве символа натрия Na, взяты две первые буквы его латинского названия натриум, чтобы отличить его от азота N (латинское название нитроген). В таблице Менделеева приведен алфавитный перечень элементов и их символов, их порядковый номер и атомные массы.

Надеюсь урок 1 «Схема строения атомов» был понятным и познавательным. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии.

himi4ka.ru

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *