Содержание

Нитрат ртути I

Нитрат ртути I

Систематическое
наименование
Нитрат ртути I
Хим. формулаHg2(NO3)2
Состояниебесцветные кристаллы
Молярная масса525.2 г/моль
Плотность4,79 г/см³
Температура
 • плавления70 °C
Энтальпия
 • образования-868 кДж/моль
Рег. номер CAS[7782-86-7]
PubChem51346573
Рег. номер EINECS233-886-4
SMILES

 

[N+](=O)([O-])O[Hg].[N+](=O)([O-])O[Hg].O.O

InChI

 

1S/2Hg.2NO3.2h3O/c;;2*2-1(3)4;;/h;;;;2*1h3/q2*+1;2*-1;;

LSABZDVKJBWCBE-UHFFFAOYSA-N

ChemSpider9493944 и 21493988
ТоксичностьЧрезвычайно токсичен
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Нитрат ртути I — химическое соединение, существует только в виде димера Hg2(NO3)2.

Синонимы: динитрат диртути, ртуть азотнокислая закисная.

Содержание


Физические и химические свойства

В чистом виде — бесцветные кристаллы, в воде гидролизуются, растворимы в сероуглероде и азотной кислоте. Растворы обладают сильными восстановительными свойствами. Для предотвращения частичного окисления кислородом воздуха, в растворы нитрата ртути добавляют свободную ртуть.

Образует кристаллогидрат Hg2(NO3)2•2H2O. На воздухе теряет кристаллогидратную воду.

Неустойчив, при добавлении щелочи к раствору соли образуется чёрный осадок:

 Hg2(NO3)2 + 2 KOH → HgO ↓ + Hg ↓ + 2 KNO3 + H2O

Разлагается при температуре 70-150°C:

 Hg2(NO3)2 → 2 HgO + 2 NO2

Концентрированный раствор соли гидролизуется водой с образованием осадка основной соли:

 Hg2(NO3)2
+ H2O → Hg2NO3(OH) ↓ + HNO3

Реагирует с разбавленной хлороводородной кислотой:

 Hg2(NO3)2 + 2 HCl → Hg2Cl2 ↓ + 2 HNO3

Окисляется горячей концентрированной азотной кислотой:

 Hg2(NO3)2 + 4 HNO3 → 2 Hg(NO3)2 + 2 NO2 ↑ + 2 H2O

Может также окислиться разбавленной азотной кислотой в присутствии кислорода:

 2 Hg2(NO3)2 + 4 HNO3 + O2 → 4 Hg(NO3)2 + 2 H2O

Выпадение желтого осадка ртути при реакции с медью:

 Hg2(NO3)2 + C u → 2 H g ↓ + C u ( N O 3 ) 2

Реагирует с насыщенным раствором сероводорода:

 Hg2(NO3)2 + H2S → HgS ↓ + Hg ↓ + 2 HNO3

Выпадает осадок дийодида диртути при добавлении йодида калия:

 Hg2(NO3)2 + 2 KI → Hg2I2 ↓ + 2 KNO
3
 

На холоду реагирует с гидрокарбонатом калия:

 Hg2(NO3)2 + 2 KHCO3 → Hg2CO3 ↓ + 2 KNO3 + H2O + CO2

Получение

Соль может быть получена из металлической ртути при действии разбавленной азотной кислоты на холоду:

 6 Hg + 8 HNO3 → 3 Hg2(NO3)2 + 2 NO ↑ + 4 H2O

А также при добавлении жидкой ртути к нитрату ртути:

 Hg(NO3)2 + Hg ⇄ Hg2(NO3)2

Производство

В СССР выпускался химический реактив Ртуть I азотнокислая 2-водная нескольких квалификаций по ГОСТ 4521-78.

Применение

  • В химическом анализе в меркуриметрических методах объёмного анализа.
  • Чернение латуни
  • Компонент глазурей
  • Компонент пиротехнических составов

Токсикология и физиологические свойства

Как и многие другие соединения ртути, нитрат ртути I Hg2(NO3)2 (ртуть азотнокислая, закисная, динитрат диртути, нитрат диртути 2+) - это очень

токсичное вещество. Сильнейший неорганический яд. В высоких концентрациях вредно влияет на центральную нервную систему.

Нитрат ртути(II) - это... Что такое Нитрат ртути(II)?

Нитра́т рту́ти (II) — неорганическое соединение, соль металла ртути и азотной кислоты с формулой Hg(NO3)2, бесцветные кристаллы, растворимые в кислых водных растворах, гидролизуется горячей водой, образует кристаллогидраты.

Получение

Физические свойства

Нитрат ртути(II) образует бесцветные кристаллы.

Растворим в подкисленной холодной воде, гидролизуется в горячей воде. Растворяется в ацетоне.

Образует кристаллогидраты состава Hg(NO3)2n H2O, где n = ½, 1, 2, 8.

Химические свойства

  • Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в вакууме:
  • Разлагается при нагревании:
  • Реагирует с водой:
  • Реагирует с щелочами:
  • Вступает в обменные реакции:
  • В разбавленной азотной кислоте обратимо реагирует со ртутью:

Применение

  • Как реактив в химическом анализе.
  • В органическом синтезе.

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Нитрат ртути(II), химические свойства, получение

1

H

1,008

1s1

2,1

Бесцветный газ

пл=-259°C

кип=-253°C

2

He

4,0026

1s2

4,5

Бесцветный газ

кип=-269°C

3

Li

6,941

2s1

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

пл=180°C

кип=1317°C

4

Be

9,0122

2s2

1,57

Светло-серый металл

пл=1278°C

кип=2970°C

5

B

10,811

2s2 2p1

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

пл=2300°C

кип=2550°C

6

C

12,011

2s2 2p2

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

пл=3550°C

кип=4830°C

7

N

14,007

2s2 2p3

3,04

Бесцветный газ

пл=-210°C

кип=-196°C

8

O

15,999

2s2 2p4

3,44

Бесцветный газ

пл=-218°C

кип=-183°C

9

F

18,998

2s2 2p5

3,98

Бледно-желтый газ

пл=-220°C

кип=-188°C

10

Ne

20,180

2s2 2p6

4,4

Бесцветный газ

пл=-249°C

кип=-246°C

11

Na

22,990

3s1

0,98

Мягкий серебристо-белый металл

пл=98°C

кип=892°C

12

Mg

24,305

3s2

1,31

Серебристо-белый металл

пл=649°C

кип=1107°C

13

Al

26,982

3s2 3p1

1,61

Серебристо-белый металл

пл=660°C

кип=2467°C

14

Si

28,086

3s2 3p2

1,9

Коричневый порошок / минерал

пл

=1410°C

кип=2355°C

15

P

30,974

3s2 3p3

2,2

Белый минерал / красный порошок

пл=44°C

кип=280°C

16

S

32,065

3s2 3p4

2,58

Светло-желтый порошок

пл=113°C

кип=445°C

17

Cl

35,453

3s2 3p5

3,16

Желтовато-зеленый газ

пл=-101°C

кип=-35°C

18

Ar

39,948

3s2 3p6

4,3

Бесцветный газ

пл=-189°C

кип=-186°C

19

K

39,098

4s1

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

пл=64°C

кип=774°C

20

Ca

40,078

4s2

1,0

Серебристо-белый металл

пл=839°C

кип=1487°C

21

Sc

44,956

3d

1 4s2

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

пл=1539°C

кип=2832°C

22

Ti

47,867

3d2 4s2

1,54

Серебристо-белый металл

пл=1660°C

кип=3260°C

23

V

50,942

3d3 4s2

1,63

Серебристо-белый металл

пл=1890°C

кип=3380°C

24

Cr

51,996

3d5 4s1

1,66

Голубовато-белый металл

пл=1857°C

кип=2482°C

25

Mn

54,938

3d5 4s2

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

пл=1244°C

кип=2097°C

26

Fe

55,845

3d6 4s2

1,83

Серебристо-белый металл

пл=1535°C

кип=2750°C

27

Co

58,933

3d7 4s2

1,88

Серебристо-белый металл

пл=1495°C

кип=2870°C

28

Ni

58,693

3d8 4s2

1,91

Серебристо-белый металл

пл=1453°C

кип=2732°C

29

Cu

63,546

3d10 4s1

1,9

Золотисто-розовый металл

пл=1084°C

кип=2595°C

30

Zn

65,409

3d10 4s2

1,65

Голубовато-белый металл

пл=420°C

кип=907°C

31

Ga

69,723

4s2 4p1

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

пл=30°C

кип=2403°C

32

Ge

72,64

4s2 4p2

2,0

Светло-серый полуметалл

пл=937°C

кип=2830°C

33

As

74,922

4s2 4p3

2,18

Зеленоватый полуметалл

субл=613°C

(сублимация)

34

Se

78,96

4s2 4p4

2,55

Хрупкий черный минерал

пл=217°C

кип=685°C

35

Br

79,904

4s2 4p5

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

пл=-7°C

кип=59°C

36

Kr

83,798

4s2 4p6

3,0

Бесцветный газ

пл=-157°C

кип=-152°C

37

Rb

85,468

5s1

0,82

Серебристо-белый металл

пл=39°C

кип=688°C

38

Sr

87,62

5s2

0,95

Серебристо-белый металл

пл=769°C

кип=1384°C

39

Y

88,906

4d1 5s2

1,22

Серебристо-белый металл

пл=1523°C

кип=3337°C

40

Zr

91,224

4d2 5s2

1,33

Серебристо-белый металл

пл=1852°C

кип=4377°C

41

Nb

92,906

4d4 5s1

1,6

Блестящий серебристый металл

пл=2468°C

кип=4927°C

42

Mo

95,94

4d5 5s1

2,16

Блестящий серебристый металл

пл=2617°C

кип=5560°C

43

Tc

98,906

4d6 5s1

1,9

Синтетический радиоактивный металл

пл=2172°C

кип=5030°C

44

Ru

101,07

4d7 5s1

2,2

Серебристо-белый металл

пл=2310°C

кип=3900°C

45

Rh

102,91

4d8 5s1

2,28

Серебристо-белый металл

пл=1966°C

кип=3727°C

46

Pd

106,42

4d10

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1552°C

кип=3140°C

47

Ag

107,87

4d10 5s1

1,93

Серебристо-белый металл

пл=962°C

кип=2212°C

48

Cd

112,41

4d10 5s2

1,69

Серебристо-серый металл

пл=321°C

кип=765°C

49

In

114,82

5s2 5p1

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

пл=156°C

кип=2080°C

50

Sn

118,71

5s2 5p2

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

пл=232°C

кип=2270°C

51

Sb

121,76

5s2 5p3

2,05

Серебристо-белый полуметалл

пл=631°C

кип=1750°C

52

Te

127,60

5s2 5p4

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

пл=450°C

кип=990°C

53

I

126,90

5s2 5p5

2,66

Черно-серые кристаллы

пл=114°C

кип=184°C

54

Xe

131,29

5s2 5p6

2,6

Бесцветный газ

пл=-112°C

кип=-107°C

55

Cs

132,91

6s1

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

пл=28°C

кип=690°C

56

Ba

137,33

6s2

0,89

Серебристо-белый металл

пл=725°C

кип=1640°C

57

La

138,91

5d1 6s2

1,1

Серебристый металл

пл=920°C

кип=3454°C

58

Ce

140,12

f-элемент

Серебристый металл

пл=798°C

кип=3257°C

59

Pr

140,91

f-элемент

Серебристый металл

пл=931°C

кип=3212°C

60

Nd

144,24

f-элемент

Серебристый металл

пл=1010°C

кип=3127°C

61

Pm

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

пл=1080°C

кип=2730°C

62

Sm

150,36

f-элемент

Серебристый металл

пл=1072°C

кип=1778°C

63

Eu

151,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=822°C

кип=1597°C

64

Gd

157,25

f-элемент

Серебристый металл

пл=1311°C

кип=3233°C

65

Tb

158,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1360°C

кип=3041°C

66

Dy

162,50

f-элемент

Серебристый металл

пл=1409°C

кип=2335°C

67

Ho

164,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1470°C

кип=2720°C

68

Er

167,26

f-элемент

Серебристый металл

пл=1522°C

кип=2510°C

69

Tm

168,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1545°C

кип=1727°C

70

Yb

173,04

f-элемент

Серебристый металл

пл=824°C

кип=1193°C

71

Lu

174,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=1656°C

кип=3315°C

72

Hf

178,49

5d2 6s2

Серебристый металл

пл=2150°C

кип=5400°C

73

Ta

180,95

5d3 6s2

Серый металл

пл=2996°C

кип=5425°C

74

W

183,84

5d4 6s2

2,36

Серый металл

пл=3407°C

кип=5927°C

75

Re

186,21

5d5 6s2

Серебристо-белый металл

пл=3180°C

кип=5873°C

76

Os

190,23

5d6 6s2

Серебристый металл с голубоватым оттенком

пл=3045°C

кип=5027°C

77

Ir

192,22

5d7 6s2

Серебристый металл

пл=2410°C

кип=4130°C

78

Pt

195,08

5d9 6s1

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1772°C

кип=3827°C

79

Au

196,97

5d10 6s1

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

пл=1064°C

кип=2940°C

80

Hg

200,59

5d10 6s2

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

пл=-39°C

кип=357°C

81

Tl

204,38

6s2 6p1

Серебристый металл

пл=304°C

кип=1457°C

82

Pb

207,2

6s2 6p2

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

пл=328°C

кип=1740°C

83

Bi

208,98

6s2 6p3

Блестящий серебристый металл

пл=271°C

кип=1560°C

84

Po

208,98

6s2 6p4

Мягкий серебристо-белый металл

пл=254°C

кип=962°C

85

At

209,98

6s2 6p5

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=302°C

кип=337°C

86

Rn

222,02

6s2 6p6

2,2

Радиоактивный газ

пл=-71°C

кип=-62°C

87

Fr

223,02

7s1

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=27°C

кип=677°C

88

Ra

226,03

7s2

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=700°C

кип=1140°C

89

Ac

227,03

6d1 7s2

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=1047°C

кип=3197°C

90

Th

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

пл=1132°C

кип=3818°C

93

Np

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

267

6d2 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

268

6d3 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

269

6d4 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

270

6d5 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

277

6d6 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

278

6d7 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

281

6d9 7s1

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Ртуть нитрат, окись - Справочник химика 21

    Окись ртути, осажденная желтая. Приливают на холоду 10%-ный раствор нитрата ртути к Ю7о-ному раствору едкого натра избыток последнего должен составлять около 30%. После отстаивания осадок фильтруют, тщательно промывают водой и сначала высушивают при 11 °С, а затем медленно иагревают до 250 °С и при этой температуре выдерживают еще 10 мин. [c.134]

    Хлорид Нитрат ртути (1) Окись алюминия в анионной форме [c.125]


    Все растворимые лекарственные вещества вводят в состав глазных мазей после обязательного растворения в воде. Нерастворимые или труднорастворимые вещества— ртути окись желтая,-висмута нитрат основной, ртути амидохлорид, ртути монохлорид, ксероформ, цинка окись, меди цитрат и т. п., вводят в виде мельчайших порошков после дополнительного тщательного растирания с небольшим количеством жидкого парафина,, глицерина или воды в зависимости от состава основы. [c.313]

    Ртуть при обычной температуре образует нитрат и нитрит ртути и окись азота. [c.211]

    Токсикологическое значение. Металлическая ртуть, а также ее соли имеют широкое и разнообразное применение в производстве люминесцентных, кварцевых и радиоламп, при изготовлении контрольно-измерительных приборов, ртутных выпрямителей, ртутных насосов. Широко используется при электролитическом способе получения хлора, калибровании химической посуды, извлечении золота и серебра из руд и для многих других целей. Из солей ртути особенно широкое применение имеет сулема, несколько меньшее — нитрат ртути, сульфид ртути, каломель, амидохлорная ртуть, сулема, йодная ртуть, цианистая ртуть, оксицианистая ртуть, желтая окись ртути, некоторые органические препараты ее, такие, как промерон, меркузал и др. [c.345]

    Окись ртути НдО образуется в виде желтого осадка при добавле НИИ основания к раствору нитрата ртути(II) или в виде красного по рошка при нагревании сухого нитрата ртути (II) окись ртути медленно образуется и при нагревании ртути на воздухе. Желтая и красная формы различаются, кажется, только тем, что имеют зерна разных размеров вообще красные кристаллы [например, бихромата калия или гексацианоферрата (III) калия] при измельчении дают желтый порошок. При сильном нагревании окись ртути разлагается с выделением кислорода. [c.572]

    Окись магния в смеси с фторидом и хлоридом магния после сожжения образца обрабатывают перегретым паром при высокой температуре. При этом выделяются HF, НС1 и НаО. Летучие кислые компоненты конденсируют, собирают в приемник со щелочью и последовательно титруют нитратом тория и нитратом ртути. [c.130]

    Возможно получение щавелевой кислоты при взаимодействии двуокиси азота с ацетиленом и при пропускании ацетилена над твердым нитратом ртути [33]. Щавелевая кислота получена также при введении ацетилена в 72 %-ную азотную кислоту, содержа-, щую окись азота и соль ртути [34]. [c.34]


    Приборы и реактивы. Прибор для получения газа с отводными трубками (вертикальной и изогнутой). Ложечка железная. Проволока мягкая. Пробирки. Штатив для пробирок. Окись ртути. Перманганат калия. Хлорат калия. Двуокись марганца. Сера. Натрий (металлический). Древесный уголь. Персульфат аммония. Цинк гранулированный. Алюминий (жесть). Окись меди. Инди-каторы лакмус (нейтральный) фенолфталеин, индиго. Растворы азотной кислоты (уд. веса 1,4), серной кислоты (2 н., 4 н. и 75%-ный), соляной кислоты (2 н.), едкого кали (2 н.), сульфата марганца, иодида калия (0,5 н.), перманганата калия (0,5 н.) хлорида трехвалентного железа (0,5 н.), нитрата двухвалентной ртути (0,5 н.), роданида аммония (0,01 и.), перекиси водорода (3%-ный). [c.126]

    Алюминий, окись ртути, нитрат ртути, едкий натр, азотная кислота (1 1), серная кислота (1 5), соляная кислота (1 1), окись железа, пермангачат калия (или бертолетова соль,) бихромат аммония, бихромат калия, этиловый спирт. [c.180]

    Приборы и реактивы. Пробирки и штатив для них. Пинцет. Палочки стеклянные. Предметное стекло. Трубки стеклянные. Кювета эмалированная. Чашечка фарфоровая. Наждачная бумага. Черная бумага. Фильтровальная бумага. Нитрат окпсной ртути. Нитрат закисной ртутп. Окись ртути. Иод (кристаллический). Ртуть. Натрий. Медь (пластинка). Жесть оцинкованная. Лакмусовая бумажка. Фенолфталеин. Растворы азотной кислоты (уд. веса 1,4), едкого натра (2 н.), карбоната натрия, сульфида аммония (насыщенный), нитрата окисной ртути (2 н,), нитрата закисной ртути (2 н,), хлорида натрия (0,5 н, и насыщенный), иодида калия (0,5 и, и 0,2 н,), роданида калия (насыщенный), нитрата серебра (2 н,), хлорида кобальта (насыщенный), хлорида двухвалентного олова (0,5 и,), хлорида окисной ртути (насыщенный). [c.220]

    Приборы и реактивы. Пробирки и штатив для них. Палочки стеклянные. Предметное стекло. Трубки стеклянные. Кювета эмалированная. Чашечка фарфоровая. Наждачная бумага. Черная бумага. Фильтровальная бумага. Нитрат окисной ртути. Нитрат закисной ртути. Окись ртути. Иод (кристаллический). Ртуть. Нагрий. Медь (пластинка). >Кссть оциггкованная. Лакмусовая бумажка. Фенолфталеин. Растворы азотной кислоты (плотность [c.244]

    Вследствие высокого потенциала ионизации Р. ее соединения, как правило, непрочны и разлагаются при нагревании. Р. образует, подобно меди, закись и окись. Гидраты окислов Р. весьма неустойчивы и отщепляют воду уже нри своем образовании (см. Ртути окислы). С галогенами Р., подобно кадмию, дает почти не диссоциирующие соединепия (см. Ртути галогениды). Из сернистых соединений Р. важен сульфид HgS (см. Ртути сульфид). При взаимодействии с металлами, к-рые она смачивает, Р. образует амальгамы. Из солей Р. и обычных кислородных кислот наиболее важны сульфаты и нитраты (см. Ртути сульфаты. Ртути нитраты). Со слабыми кислотами Р. солей не дает или образует неустойчивые соединения типа карбоната Hgj Oj последняя разлагается при 180° на Р., ее окись и Oj. [c.353]

    Пример I. Составьте уравнение реакции меди с раствором нитрата ртути. Сначала запишем формулы исходных и конечных веществ реакции с указанием степенен ок 1Сления элементов, которые ее изменяют  [c.90]

    Для работы требуется Аппарат Киппа для получения сероводорода с осушительными склянками (с СаС12). — Прибор (сл1. рис. 55). — Пробка с газоот-ввдной трубкой, согнутой под прямым углом. — Штатив с пробирками. — Стакан амк. 100 мл. — Цилиндры со стеклами 2 шт. — Цилиндр мерный емк. 50 мл. — Пипетка емк. 10 мл. — Кристаллизатор большой. — Воронка. — Шпатель стеклянный. — Палочки стеклянные, 2 шт. — Ложечка для сжигания. — Двуокись марганца. — Хлорид меди. — Бромид калия. — Окись ртути. — Перекись натрия. — Перекись бария. — Железо (опилки). — Хлорид кобальта. — Сера кусковая. — Серная кислота, 2 н. раствор. — Бихромат калия, 1 н. раствор. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Сульфид натрия, 1 н. раствор. — Сульфат натрия, 0,5 и. раствор. — Хлорид натрия, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, ]%-ный )аствор. — Хлорид бария, 0,5 н. раствор. — Раствор фуксина, 1%-ный.— г итрат свинца, 0,5 н. раствор. — Хромит натрия, 0,1 н. раствор. — Едкий натр, 2 и. раствор. — Перманганат калия, 0,05 и. и 2 М растворы. — Аммиак, 5%-ный раствор. — Растворы лакмуса, фенолфталеина и метилового оранжевого. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Ацетон. — Эфир.—Снег (лед).—Спирт этиловый. — Ткань окрашенная. — Бумага фильтровальная. — Лучины. — Песок. [c.164]


    Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Кювета эмалированная. Пробирки. Фарфоровый тигель. Палочка стеклянная. Фильтровальная бумага. Пинцет. Ланцет. Капельница. Фенолфталеин. Окись ртутн. Иод кристаллический. Ртуть. Натрий. Растворы едкого натра (2 и.), сульфида аммония (насыщенный), иитрата ртути Hg(NOз)2 (2 н.), субнитрата ртути Н 2(МОз)2 (2 н.), иодида калия (0,5 н.), нитрата серебра (2 н.), дихлорида олова (0,5 н.). [c.179]

    Окиси и гидроокиси Сн, Zii, ]lg, РЬ, Л1, Fe, U полностью осаждают висмут из слабоазотнокислого раствора при кипячении [1040], а гидроокиси бериллия и кадмия и окиси магния и цннка — даже при комнатной температуре [1347]. Нитраты висмута, цирт опня, меди и никеля гидролизуются окисью ртути [958]. ( сульфатами алюминия, титана и четырехвалентного церия окись ртути взаимодействует с образованием HgSO и соответственно A](OH)j, h3Ti0g-h30 и Се(ОН)з. [c.22]

    Окись ртути приготовляется в широком масштабе путем нагреваиия нитрата одновалентной ртути до тех пор, пока не прекращается выделение паров N02. Приготовленная таким путем она лрежтавляет собой ярко-красное вещество. Желтая окись ртути, находящаяся, вероятно, в состоянии более мелкого раздробления, М10жет быть получена при действии едкой щелочи на раствор соли двухвалентной ртути. При нагревании окиси ртути последняя переходит в красный, затем а черный цвет, наконец разлагается на ртуть и кислород. Не разложивш.аяся окись при охлаждении приобретает свой прежний цвет. [c.123]

    Свойства. Цвет металлического стронция принято считать серебристобелым, хотя по мнению некоторых авторитетных химиков он но цвету -напоминает латунь. Вероятно желтый оттенок его обусловливается примесями. По своим хи мическим свойства. 1 он аналогичен кальцию. Получают его электролизом водного растаора хлорида стронция с ртутным катодом образующуюся амальгаму нагревают в токе, водорода для удаления ртути. Можно получать его также путей прока.тпваиия окиси с алюминием в вакуумной печи при 1000 . Гидроокись его более растворима в воде, чем гидроокись кальцин, и требуется более высокая температура дмя превращения ее в окись. Гидроокись применяется в свеклосахарном производстве, а нитрат— для приготовления фейерверков и красных сигнальных огней. [c.294]

    Раствор, содержащий торий, обрабатывают 10 мл HF и упаривают примерно до 8 мл, разбавляют 30 мл воды и нагревают на паровой бане. К раствору добавляют 10 мл раствора нитрата ртути (0,95 г HgNOs НгО в 100 мл НгО с 3 каплями HNO3) и затем 1 мл разбавленной НС (7 100). Перемешивают платиновой палочкой и вновь нагревают на паровой бане в течение нескольких минут, затем оставляют при комнатной температуре на 4 часа. Раствор фильтруют через фильтровальную бумагу в специальной воронке из эбонита и дважды промывают 10—15 мл 5%-ной HF. Промывной раствор готовят непосредственно в сосуде, содержавшем осадок. Внутренние стенки сосуда осторожно обмывают этим раствором. Осадок дважды промывают водой. Фильтр с осадком переносят в платиновый тигель на 20 мл и осторожно нагревают при температуре ниже 500° до сгорания бумаги и улетучивания Hg l. Необходимое условие — медленное и осторожное сжигание осадка. При быстрой отгонке хлорида ртути можно потерять торий за счет распыления. Кроме того, в случае сжигания при слишком высокой температуре часть тория может превратиться в труднорастворимую окись тория ТЬОг. Остаток тория осторожно смачивают несколькими каплями воды и прибавляют примерно 8 мл HF. Тигель накрывают и нагревают lia паровой бане в течение 20 мин. Содержимое тигля переносят в платиновую чашку, стенки его споласкивают [c.35]


Ртуть вступает в реакцию с алюминием

Возьмем алюминиевую ложку и тщательно очистим ее мелкозернистой наждачной бумагой, а потом обезжирим, опустив на 5–10 мин в ацетон (СН3)2СО. После этого окунем ложку на несколько секунд в раствор нитрата ртути(II), содержащий в 100 мл воды 3,3 г Нg(NО3)2. Как только поверхность алюминия в растворе Нg(NО3)2 станет серой, ложку надо вынуть, обмыть кипяченой водой и высушить, промокая, но не вытирая фильтровальной или туалетной бумагой. На ваших глазах начнутся чудеса: металлическая ложка постепенно будет превращаться в белые пушистые хлопья, и вскоре от нее останется только невзрачная сероватая кучка «пепла».

 Что же произошло? Алюминий – активный в химическом отношении металл. Обычно он защищен от атмосферного кислорода и влаги тонкой пленкой на его поверхности, содержащей оксидный и молекулярный кислород в сложном химическом сочетании; это не просто оксид алюминия Аl2O3, как это представляли раньше. Обрабатывая алюминий солью ртути, мы разрушаем защитную пленку. Вот как это происходит.

 Находясь в растворе нитрата ртути(II), алюминий вытесняет (восстанавливает) из cоли металлическую ртуть:

 2Аl + 3Нg(NO3)2 = 3Hg + 2Аl(NО3)3,

 Аl + Нg = (Al, Hg).

 На очищенной поверхности ложки появляется тонкий слой амальгамы алюминия (сплава алюминия и ртути). Амальгама не защищает поверхность металла, и он превращается в пушистые хлопья метагидроксида алюминия:

 4(Аl, Нg) + 2Н2O + 3O2 = 4АlО(ОН) + 4Нg.

 Израсходованный в этой реакции алюминий пополняется новыми порциями растворенного в ртути металла, а выделившаяся ртуть снова «пожирает» алюминий. И вот вместо блестящей ложки на бумаге остаются АlO(ОН) и мельчайшие капельки ртути, потерявшиеся в белых хлопьях метагидроксида алюминия.

 Если после раствора нитрата ртути(II) алюминиевую ложку сразу же погрузить в дистиллированную воду, то на поверхности металла появятся пузырьки газа и чешуйки белого вещества. Это водород и метагидроксид алюминия:

 2Аl + 4Н2О = 2АlO(ОН) + 3Н2.

 Подобным же образом ведет себя алюминий в водном растворе хлорида меди(II) СuCl2. Попробуйте опустить в этот раствор обезжиренную алюминиевую пластинку. Вы увидите образование коричневых хлопьев меди и выделение пузырьков газа. Выделение меди вполне объяснимо: более активный в химическом отношении металл алюминий восстанавливает медь из ее солей:

 2Аl + 3СuCl2 = 3Сu + 2АlСl3.

 А как объяснить выделение газа? Оказывается, в этом случае тоже разрушается защитная пленка на поверхности алюминия.

Небольшое количество ртути наносится на двутавровую алюминиевую балку. Ртуть заполняет собой крошечные микротрещины на поверхности балки и, вступая в реакцию с алюминием, начинает разрушать ее изнутри.

Механика этого процесса проста, в ходе химической реакции между ртутью и алюминием образуется амальгама (сплав ртути и алюминия в данном случае), которая разрушает оксидную пленку и выталкивает ее с поверхности металла, в результате этого алюминий превращается в белые хлопья метагидроксида алюминия.

Відео YouTube

Ртуть: свойства, сфера применения, опасности для здоровья и экологии

Кроме того, ее очень легко выделить при обжиге из основного минерала – сульфида (киновари). Пары ртути легко конденсируются в блестящую, как серебро, жидкость. Ее плотность настолько велика (13,6 г/куб. см), что ведро с ртутью обычный человек даже не оторвет от пола.

Ртуть широко применяется при изготовлении научных приборов (барометры, термометры, манометры, вакуумные насосы, нормальные элементы, полярографы, капиллярные электрометры и др.), в ртутных лампах, переключателях, выпрямителях; как жидкий катод в производстве едких щелочей и хлора электролизом, в качестве катализатора при синтезе уксусной кислоты, в металлургии для амальгамации золота и серебра, при изготовлении взрывчатых веществ; в медицине (каломель, сулема, ртутьорганические и другие соединения), в качестве пигмента (киноварь), в сельском хозяйстве в качестве протравителя семян и гербицида, а также как компонент краски морских судов (для борьбы с обрастанием их организмами).

В домашних условиях ртуть может оказаться в дверном звонке, лампах дневного света, медицинском термометре.

Металлическая ртуть высокотоксична для любых форм жизни. Основную опасность представляют пары ртути, выделение которых с открытых поверхностей возрастает при повышении температуры воздуха. При вдыхании ртуть попадает в кровь. В организме ртуть циркулирует в крови, соединяясь с белками; частично откладывается в печени, в почках, селезёнке, ткани мозга и др.

Токсическое действие связано с блокированием сульфгидрильных групп тканевых белков, нарушением деятельности головного мозга (в первую очередь, гипоталамуса). Из организма ртуть выводится через почки, кишечник, потовые железы и др.

Острые отравления ртутью и ее парами встречаются редко. При хронических отравлениях наблюдаются эмоциональная неустойчивость, раздражительность, снижение работоспособности, нарушение сна, дрожание пальцев рук, снижение обоняния, головные боли. Характерный признак отравления – появление по краю десен каймы сине-черного цвета; поражение десен (разрыхленность, кровоточивость) может привести к гингивиту и стоматиту.

При отравлениях органическими соединениями ртути (диэтилмеркурфосфатом, диэтил-ртутью, этилмеркурхлоридом) преобладают признаки одновременного поражения центральной нервной (энцефало-полиневрит) и сердечно-сосудистой систем, желудка, печени, почек.

Основная мера предосторожности при работе с ртутью и ее соединениями – исключение попадания ртути в организм через дыхательные пути или поверхность кожи.

Пролитую в помещении ртуть надо собирать самым тщательным образом. Особенно много паров образуется в том случае, если ртуть рассыпалась на множество мельчайших капелек, которые забились в различные щели, например, между плитками паркета. Все эти капельки необходимо собрать.

Лучше всего это сделать с помощью оловянной фольги, к которой ртуть легко прилипает, или же промытой азотной кислотой медной проволочкой. А те места, где ртуть еще могла бы задержаться, заливают 20%-ным раствором хлорного железа. Хорошая профилактическая мера против отравления парами ртути – тщательно и регулярно, в течение многих недель или даже месяцев, проветривать помещение, где была пролита ртуть.

Экологические последствия заражения парами ртути проявляются, прежде всего, в водной среде – подавляется жизнедеятельность одноклеточных морских водорослей и рыб, нарушается фотосинтез, ассимилируются нитраты, фосфаты, соединения аммония и т. д. Пары ртути фитотоксичны, ускоряют старение растений.

 

Ricca Chemical - Нитрат ртути

Нитрат ртути
Химическая формула Hg (NO 3 ) 2 · H 2 O
Вес формулы 342,62
Эквивалентная масса 171,31 (молярный = 2 нормальных)
CAS № 7783-34-8

Нитрат ртути реагирует с хлорид-ионами с образованием растворимого, в основном недиссоциированного хлорида ртути, который обычно используется при определении хлоридов.Дифенилкарбазон (ДПК) используется в качестве индикатора:

Hg 2+ + 2 Cl - → HgCl 2 (недиссоциированный)

избыток Hg 2+ + DPC → [HgDPC] 2+ (сине-фиолетовый комплекс)

В то время как титриметрический метод определения хлорида нитрата ртути является официальным или одобренным в некоторых государствах, использование менее токсичного и экологически менее вредного нитрата серебра является более популярным методом определения хлоридов, когда нижний предел обнаружения нитрата ртути метод не требуется.

Растворы нитрата ртути

можно стандартизировать стандартным раствором хлорида с использованием дифенилкарбазона (DPC) в качестве индикатора. Индикатор pH, такой как бромфеноловый синий или ксилолцианол FF, можно добавить к индикатору дифенилкарбазона, чтобы показать, находится ли pH в надлежащем диапазоне для титрования.

Растворы нитрата ртути также можно стандартизировать стандартным раствором тиоцианата аммония или калия с использованием квасцов железа в качестве индикатора:

Hg 2+ + 2 SCN - → Hg (SCN) 2 (белый осадок)

избыток SCN - + Fe 3+ → [FeSCN] 2+ (красный комплекс)

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности.Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались.Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie.Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файлах cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

Перевести граммы нитрата ртути (ii) в моль

›› Перевести граммы нитрата ртути (ii) в моль

Пожалуйста, включите Javascript для использования конвертер величин.
Обратите внимание, что вы можете отключить большинство объявлений здесь:
https://www.convertunits.com/contact/remove-some-ads.php



›› Дополнительная информация в конвертере величин

Сколько граммов нитрата ртути (ii) в 1 моль? Ответ - 324,5998.
Мы предполагаем, что вы конвертируете граммов нитрата ртути (ii) в моль .
Вы можете просмотреть более подробную информацию о каждой единице измерения:
молекулярная масса ртути (ii) нитрат или моль
Молекулярная формула нитрата ртути (ii) - Hg (NO3) 2.
Базовая единица СИ для количества вещества - моль.
1 грамм нитрата ртути (ii) равен 0,0030807166239782 моль.
Обратите внимание, что могут возникать ошибки округления, поэтому всегда проверяйте результаты.
Используйте эту страницу, чтобы узнать, как преобразовать грамм нитрата ртути (ii) в моль.
Введите свои числа в форму для преобразования единиц!


›› Подобные химические формулы

Обратите внимание, что все формулы чувствительны к регистру. Вы хотели преобразовать одну из этих похожих формул?
граммов Hg (NO3) 2 в молях
граммов Hg (No3) 2 в молях



›› Таблица перевода граммов нитрата ртути (ii) в моль

1 грамм нитрата ртути (ii) до моль = 0.00308 моль

10 граммов нитрата ртути (ii) на моль = 0,03081 моль

50 грамм нитрата ртути (ii) в моль = 0,15404 моль

100 грамм нитрата ртути (ii) в моль = 0,30807 моль

200 грамм нитрата ртути (ii) в моль = 0,61614 моль

500 грамм нитрата ртути (ii) в моль = 1,54036 моль

1000 грамм нитрата ртути (ii) в моль = 3,08072 моль



›› Хотите другие юниты?

Вы можете выполнить обратное преобразование единиц измерения из моль ртути (ii) нитрат в граммы или введите другие единицы для перевода ниже:

›› Общее количество превращений веществ

грамм ртути (ii) нитрат в микромоль
грамм ртути (ii) нитрат в децимоле
грамм ртути (ii) нитрат на наномоль
грамм ртути (ii) нитрат на молекулу
грамм ртути (ii) нитрат на сантимоль
грамм ртути (ii) ) нитрат в пикомоль
грамм ртути (ii) нитрат на атом
грамм ртути (ii) нитрат на миллимоль
грамм ртути (ii) нитрат на киломоль


›› Подробная информация о расчетах молекулярной массы

В химии вес формулы - это величина, вычисляемая путем умножения атомного веса (в единицах атомной массы) каждого элемента в химической формуле на количество атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов вместе.

Определение молярной массы начинается с единиц граммов на моль (г / моль). При расчете молекулярной массы химического соединения он говорит нам, сколько граммов содержится в одном моль этого вещества. Вес формулы - это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.

Атомные веса, используемые на этом сайте, получены от NIST, Национального института стандартов и технологий. Мы используем самые распространенные изотопы. Вот как рассчитать молярную массу (средний молекулярный вес), которая основана на изотропно взвешенных средних.Это не то же самое, что молекулярная масса, которая представляет собой массу одной молекулы четко определенных изотопов. Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.

Если формула, используемая при расчете молярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная формула веса является молекулярной массой. Весовой процент любого атома или группы атомов в соединении можно вычислить, разделив общий вес атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножив на 100.

Формула веса особенно полезна при определении относительного веса реагентов и продуктов в химической реакции. Эти относительные веса, вычисленные по химическому уравнению, иногда называют весами по уравнениям.

Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные веса и вычислить молекулярную массу вещества.

Часто на этом сайте просят перевести граммы в моль. Чтобы выполнить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать.Причина в том, что на конверсию влияет молярная масса вещества. Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.


›› Метрические преобразования и др.

ConvertUnits.com предоставляет онлайн калькулятор преобразования для всех типов единиц измерения. Вы также можете найти метрические таблицы преобразования для единиц СИ. в виде английских единиц, валюты и других данных. Введите единицу символы, сокращения или полные названия единиц длины, площадь, масса, давление и другие типы.Примеры включают мм, дюйм, 100 кг, жидкая унция США, 6 футов 3 дюйма, 10 стоун 4, кубический см, метры в квадрате, граммы, моль, футы в секунду и многое другое!

Неорганическая химия - Получение ртути из нитрата ртути (II)

Описанный вами процесс правильнее было бы назвать « восстановление ртути (II) до элементарной ртути ». К сожалению, трюк с железом, скорее всего, не сработает (хотя что-то более инертное, например медь, было бы лучшим выбором).

Оксид ртути (II) - это слабоосновный , поэтому соли ртути в целом легко подвергаются гидролизу и образуют основные оксосоли в водном растворе , если не подкислены .Нитрат ртути (II) быстро гидролизуется до плохо растворимого желтого оксида ртути (II) при разбавлении или добавлении щелочи:

$$ \ ce {Hg (NO3) 2 (s) + h3O (l) -> HgO (s) + 2 HNO3 (водный раствор)} \ label {rxn: R1} \ tag {R1} $$

, который можно превратить обратно в нитрат, добавив чрезмерное количество азотной кислоты, которая, в свою очередь, не оставит железу никаких шансов не окислиться, поэтому оба металла окажутся в растворе.

Я не хотел углубляться в обсуждение гидролиза солей ртути (II) и оставить его простым, но после получения критики от Мориса, утверждавшего, что $ \ ce {Hg (OH) NO3} $ является «настоящим» продуктом , Думаю, я позволю себе добавить абзац или два.5 +} $ [1, 2]. Образование нитрата гидроксида ртути (II) $ \ ce {Hg (OH) NO3} $ в качестве продукта гидролиза преподавалось в период 1940–1950-х годов, и оно застряло в нескольких опубликованных позже учебниках, вероятно, потому, что оно указано во всех изданиях Полинга General химия до 1988 г. Однако это не только чрезмерное упрощение (конечно, реакция \ eqref {rxn: R1} также является чрезмерным упрощением в некотором смысле, это пограничный случай), но также является неправильной концепцией.

Самую свежую информацию о том, что на самом деле происходит при растворении $ \ ce {Hg (NO3) 2} $ в воде, можно найти в справочнике Mercury [3, с.0} $ можно получить из нитрата ртути (II) сухим или влажным способом.

Говоря о сухом способе, самый простой способ получить металлическую ртуть из нитрата - это нагреть $ \ ce {Hg (NO3)} $ в ректификационном аппарате (температура кипения ртути составляет 357 ° C). Выше $ \ pu {400 ° C} $ легко разлагается:

$$ \ ce {Hg (NO3) 2 (l) -> [\ pu {400 ° C}] Hg (g) + 2 NO2 (g) + O2 (g)} \ label {rxn: R2} \ tag {R2} $$

\ eqref {rxn: R2} - грубая реакция; нитрат сначала разлагается до красного оксида ртути (II) при более низких температурах (который, в свою очередь, разлагается на элементы):

$$ \ ce {2 Hg (NO3) 2 (l) -> [\ pu {350 ° C}] 2 HgO (s) + 4 NO2 (g) + O2 (g)} \ tag {R3} $$

Мокрый метод предполагает мягкие условия и реакцию в растворе.Например, муравьиная кислота (также используемая при рафинировании серебра), являясь сильным восстановителем, может вызвать выпадение осадка из раствора нитрата аммиака ртути (II).

Поскольку диоксид азота, пары ртути, а также соли и оксиды ртути очень токсичны, реакции необходимо проводить в вытяжном шкафу, что делает его плохо подходящим для шоу талантов. Учитывая возможные риски и ваш уровень подготовки (без обид), я настоятельно рекомендую проявлять крайнюю осторожность при проведении химии ртути и избегать публичных демонстраций, пока вы не наберетесь опыта.

Примечание: химические реакции взяты из [4, с. 310–312]

Ссылки

  1. Cooney, R .; Холл, Дж. Рамановские спектры нитрата ртути (II) в водном растворе и в виде кристаллического гидрата. Aust. J. Chem. 1969 , 22 (2), 337. https://doi.org/10/b6t3h3.
  2. Johansson, G .; Haugsten, K .; Rasmussen, S.E .; Svensson, S .; Koskikallio, J .; Качи, С. Рентгеновское исследование продуктов гидролиза ртути (II) в растворе. Acta Chem.Сканд. 1971 , 25, 2787–2798. https://doi.org/10/bn5j2g. (PDF)
  3. Козин, Л. Ф .; Hansen, S .; Kit, M. Справочник по ртути: химия, применение и воздействие на окружающую среду ; RSC Publ: Cambridge, 2013 . ISBN 978-1-84973-409-7.
  4. Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Реакционная способность неорганических веществ, 3-е изд .; Химия: Москва , 2000 .

MERCK 104439 Моногидрат нитрата ртути (II) для анализа EMSURE® ACS, Reag.Ph Eur. CAS 7783-34-8, номер ЕС 233-152-3, химическая формула Hg (NO₃) ₂ * H₂O

MERCK 104439.0250 Моногидрат нитрата ртути (II) для анализа EMSURE® ACS, Reag. Ph Eur. CAS 7783-34-8, номер ЕС 233-152-3, химическая формула Hg (NO₃) ₂ * H₂O
  1. Анасайфа
  2. Кимьясаллар
  3. MERCK 104439 Моногидрат нитрата ртути (II) для анализа EMSURE® ACS, Reag.Ph Eur. CAS 7783-34-8, номер ЕС 233-152-3, химическая формула Hg (NO₃) ₂ * H₂O

* 113,92 TL den başlayan taksitlerle !!

Информация о хранении и транспортировке
Хранение Хранить при температуре от + 5 ° C до + 30 ° C.
MERCK 104439 Моногидрат нитрата ртути (II) для анализа EMSURE® ACS, Reag. Ph Eur. CAS 7783-34-8, номер ЕС 233-152-3, химическая формула Hg (NO₃) ₂ * H₂O Моногидрат нитрата ртути (II) для анализа EMSURE, MERCK 104439.0250 250 гр AMBALAJ SENTEZLAB, SENTEZ, merck 104439, 104439, моногидрат нитрата ртути (II), моногидрат нитрата ртути (II), моногидрат нитрата ртути (II) 104439, моногидрат нитрата ртути (II) H, моногидрат нитрата ртути (II), NO₃) ₂ * H₂O, CAS 7783-34-8 104439.0250 MERCK MİLLİPORE

https://www.sentezlab.com/urun/merck-104439-mercury-ii-nitrate-monohydrate-for-analysis-emsure-r-acs-reag-ph-eur-cas-7783-34-8-ec- number-233-152-3-химическая-формула-hg-no3-2-h3o-1

MERCK MİLLİPORE

сульфат меди ii и нитрат ртути формула

31. Вопрос: 1. При нагревании твердого нитрата ртути (II) он разлагается с образованием твердого оксида ртути (II), газообразного диоксида азота и кислорода.Металлическая медь реагирует с горячим концентрированным раствором серной кислоты с образованием водного сульфата меди (II), газообразного диоксида серы и воды. Используя ... A: Co2 + присутствует в октаэдрическом состоянии, которое может показать искажение, удлинение или сжатие Джона Теллера ... Q: Сколько молей газообразного хлора при 120. Выполнение CAPTCHA доказывает, что вы человек, и дает вам временный доступ к веб-ресурсу. Хромат ртути (II) HgCrO4 23. Нитрат серебра для местного применения (для использования на коже) используется для прижигания инфицированных тканей вокруг кожной раны.в конце концов мы должны найти теоретический выход. Q: 15.27 Следующие равновесия были достигнуты при 823 K: 4) Гидратированное соединение содержит сульфат меди (II) и воду. Вопрос: Является ли Cu (NO3) 2 (нитрат меди (II)) растворимым или нерастворимым в воде? Pb (SO4) 2 сульфат свинца (IV) 19. PubChem - это крупнейшее в мире собрание свободно доступной химической информации. Наиболее распространенной гидратированной формой является CuSO 4,5 H 2 O. Вы бы поместили медь в раствор с золотом и добавили бы ток, который заставляет ионы золота связываться с медью и, таким образом, покрывать медь.Напишите химические формулы для следующих соединений / многоатомных ионов - Назначение. Ниже показана часть спектра излучения атома H, в котором три наивысших e ... A: Уравнение Ридберга для вычисления длины волны атома водорода при возбужденном электрическом ... Q: Определить: Формула и структура: химическая формула сульфата меди (II) - CuSO 4, а молярная масса - 159.60 г / моль. Соединение обычно находится в виде гидратированной соли, содержащей от 1 до 5 молекул воды.Безводный нитрат меди образует темно-сине-зеленые кристаллы и сублимируется в вакууме при 150-200 ° C. Итоговое ионное уравнение показывает реагирующие катион и анион со своими зарядами. Ключ к решению проблем электолиза - это научиться преобразовывать единицы измерения. Пентагидрат нитрата меди (II). Ар натрия - 23, а кислород - 16. Ищите химические вещества по названию, молекулярной формуле, структуре и другим идентификаторам. Его также можно назвать сульфатом меди 2. 24. Реакции ионов меди (II) в растворе.Он содержит медь в степени окисления +2. Остальные, скорее всего, будут просто сидеть сложа руки и ничего не делать. Fe (BrO) 3. Бромат железа (III). Ваш IP: 50.19.93.244 Чистое ионное уравнение реакции нитрата меди и гидроксида натрия: Cu (NO3) 2 + 2 NaOH -----> Cu (OH) 2 + 2 NaNO3 Одна молекула Cu (NO3) 2 реагирует с двумя молекулами NaOH с образованием одной молекулы Cu (OH) 2 и двух молекул NaNO3. 5H 2 O), наиболее часто встречающаяся соль, имеет ярко-синий цвет. Список соединений меди, общие соединения меди Cu, формула, молекулярный вес Пентагидратированная форма имеет молекулярную массу 249.69 г / моль. Структура безводной соли образована одним катионом Cu 2+ и одним анионом SO 4 2-. б] Какова химическая формула йодида алюминия и ацетата свинца (II)? Эта практика продолжалась в Соединенных Штатах до тех пор, пока в декабре 1941 года она не была запрещена Службой общественного здравоохранения Соединенных Штатов. Например, если на медной стороне был один моль сульфат-ионов SO 4 2-, то процесс ограничивается переносом двух молей электронов через внешнюю цепь. HgHCO. Пентагидратированная форма имеет молекулярную массу 249.69 г / моль. Структура безводной соли образована одним катионом Cu 2+ и одним анионом SO 4 2-. Он имеет молекулярную массу 95,611 г на моль, а его плотность составляет около 3,60 г / см 3 (безводный) и 2,286 г / см 3 (пентагидрат). концентрированные растворы. Даже если вы попытаетесь обратить изменение, добавив большое количество воды к равновесию, интенсивность темно-синего (даже сильно разбавленного) всегда маскирует бледно-синий цвет акваиона. В: Исходным материалом был [(Me5dien) CoCl2], который реагировал с SCN с образованием [(Me5dien) Co (SCN) 2].Mg3 (PO4) 2 фосфат магния 20. 8. Часто используется в наборах по химии и демонстрациях химии, а также на практических уроках в средней школе. Химический состав меди (II) в основном обобщен в других местах на сайте со ссылками на более подробные объяснения. Найдите ответы на вопросы, которые задает такой же студент, как вы. D Назовите или напишите формулу следующих многоатомных ионных соединений типа II, бромата железа (III) Ni (MnO3) 3 ... сульфата меди (I). Избыток меди токсичен. Итоговое ионное уравнение для этой реакции: Cu 2+ (водн.) + 2 OH- (водн.) Cu (OH) 2 (s) Обратная связь См. Правила растворимости ниже, чтобы определить, какой из двух возможных продуктов (гидроксид меди (II) или сульфат натрия… Сульфат меди (II) - твердое неорганическое химическое соединение.Это органическое соединение с молярной массой 159.609 г / моль. Это неорганическое соединение находится в форме голубого кристаллического твердого вещества. (Nh5) 2CrO4 хромат аммония 17. Азотная кислота, соль (2+), гидрат (2: 5) (8CI, 9CI) KS-00000ZMI. CuSO 4 (водн.) + 2KI (водн.) CuI 2 (s) + K 2 SO 4 (водн.) Образуется оливково-зеленый осадок иодида меди, CuI 2. • Расчет молекулярной массы: 63,546 + 32,065 + 15,9994 * 4 ›› Процентный состав по элементам. Из разных источников Учитесь с помощью карточек, игр и многого другого - бесплатно.Химия. Молярная масса CuSO4 = 159,6086 г / моль. Нитрат меди может быть получен в двух формах, а именно в виде гексагидрата и тригидрата. Формула и структура: химическая формула сульфата меди (II) - CuSO 4, а молярная масса - 159.60 г / моль. Соединение обычно находится в виде гидратированной соли, содержащей от 1 до 5 молекул воды. Цвет темно-синего комплекса настолько сильный, что эта реакция используется в качестве чувствительного теста на ионы меди (II) в растворе. Результаты поиска сульфата ферума (II) в компании Sigma-Aldrich.При смешивании водных растворов сульфата меди (II) и гидроксида натрия получается осадок. 2H 2 O: 2,1627 × 10 -10: перхлорат меди (II): Cu (ClO 4) 2: 146: селенат меди (II): CuSeO 4: 12: 14,5: 17,5: 21: 25,2: 36,5: 53,7: медь ( II) селенит: CuSeO 3: 0,002761: Сульфат меди (II)… Нитрат ртути + сульфид калия, сульфид ртути + нитрат калия. ›› Молекулярная масса сульфата меди (II). CoO (s) + h3 (8) = Co (s) + h3O (g) K̟ = 67 Это синее твердое вещество, способное убивать грибки. Формула: нитрат меди (II) Cu (NO3) 2 и сульфат магния MgSO4.Если вы находитесь в офисе или в общей сети, вы можете попросить администратора сети запустить сканирование сети на предмет неправильно сконфигурированных или зараженных устройств. Соли 5H 2 O являются наиболее распространенными. карбонат железа (III) Fe2 (CO3) 3. фосфат натрия Na3PO4. Полезная информация: 1 А = 1 Кл / сек; 96 500 кулонов могут произвести один (1) моль e Нитрат ртути - это токсичная бесцветная или белая растворимая кристаллическая соль азотной кислоты ртути. Zn (HCO3) 2 бикарбонат цинка 15. A: Теория VSEPR: Само название указывает на то, что в основе этой теории лежит электронная пара... Q: Сколько молей алюминия содержится в: Сколько миллилитрах раствора ... A: Учитывая, молярность мочевины = 3 М. Объем воды = 500 мл. Моль мочевины = 0,8 моль. Объем раствора =? Многоатомные ионы - это ионы, которые состоят более чем из одного атома. Наиболее распространенной гидратированной формой является CuSO 4,5 H 2 O. Запрещенная нитрат ртути… Медь является важным элементом. Pb (ClO. Напишите общее графическое уравнение, если оно есть, которое возникает при смешивании водных растворов сульфата меди (II) и нитрата ртути (I). Соединения меди, такие как раствор Фелинга, используются в химических тестах для обнаружения сахара .Молекулярная или химическая формула нитрата меди II - Cu (NO 3) 2. Среднее время ответа составляет 34 минуты и может быть больше для новых субъектов. Самый простой ион, который образует медь в растворе, - это типичный синий ион гексааквакоппера (II) - [Cu (H 2 O) 6] 2+. РАЗДРАЖАЮЩАЯ ОКРУЖАЮЩАЯ СРЕДА *. Нитрат серебра - это природное соединение, которое используется как противоинфекционное средство. A: Общее выражение, необходимое для определения частоты, показано ниже. В: Если у вас есть 3 М раствор мочевины (60,06 г / моль) в 500 мл воды. Химическая формула нитрата ртути (II) - Hg (NO3) 2.Эксперты ждут 24/7, чтобы предоставить пошаговые решения всего за 30 минут! *. Взрослому человеку требуется около 1,2 миллиграмма меди в день, чтобы помочь ферментам переносить энергию в клетки. Напишите общее графическое уравнение, если оно есть, которое возникает при смешивании водных растворов сульфата меди (II) и нитрата ртути (I). ... Нитрат ртути (II) + йодид калия → йодид ртути + нитрат калия. Это высвобождает органически связанный азот из белков и сохраняет его в виде соли аммония (сульфата аммония).Его химическая формула - CuSO4. … AKOS027250935 Биологическая роль. Молекулярная формула нитрата алюминия ... Каково полное ионное уравнение для сульфата меди (II) + сульфата железа (III) + меди? Тригидрат представляет собой Cu (NO 3) 2, а пентагидрат - это Cu (NO 3) 2. В: Если нормальная точка кипения жидкости составляет 82 ° C, каково давление пара (в атм) при 50 ° C? Замена воды на ион гексааквакобальта (II). нитрат меди (II). Он также содержит ионы сульфата. A. CORR. оксид меди (I) Cu2O.Ni MnO. Производительность и безопасность Cloudflare, пожалуйста, завершите проверку безопасности для доступа. Сульфат меди, также известный как сульфат меди, сульфат меди, голубой купорос или голубой камень, представляет собой химическое соединение. Cu SO. 0,750 моль пирофиллита, Al2Si4O10 (OH) 2. c] Напишите молекулярное уравнение реакции осаждения, которая происходит (если есть) при смешивании следующих растворов. нитрат NO3-нитрит NO2-оксалат C2O4 2-перхлорат ClO4-периодат IO4-перманганат MnO4-пероксид O2 2-фосфат PO4 3-фосфит PO3 3-силикат SiO4 4-сульфат SO4 2-сульфит SO3 2-тиоцианат SCN-тиосульфат S2O Другие ионы меди (I) меди Cu + меди (II) меди Cu2 + железа (II) железа Fe2 + железа (III) железа Fe3 + свинца (II) свинца (II) свинца Pb2 +) бикарбоната или бромида ртути (II) HgBr2 также используются для обработки меха до войлока... Гидратированное соединение, если оно содержит 101,2 г безводного нитрата меди, образует глубокие сине-зеленые кристаллы и сублимирует ... Вызванный чрезмерным воздействием нитрата ртути, представляет собой токсичную бесцветную или белую растворимую кристаллическую соль ртути и кислоты. Количество молей хлора можно рассчитать с помощью уравнения идеального газа, которое также используется для удаления или! С карточками, играми и другими идентификаторами образуется 1 катион 2+. Шляпник связан с психологическим заболеванием, вызванным чрезмерным воздействием формулы нитрата ртути., бинарные кислоты и оксикислоты сульфат меди (II) к молям или молям раствора ионов меди (II) ... Правильно ли сбалансированное химическое уравнение, сколько образуется `` налет '', связанный с психологическим заболеванием, вызванным воздействием! Органическое соединение с молярной массой 159.609 г / моль сульфата меди и нитрата ртути (формула CuSO 4,5 H 2). Используемое в качестве противоинфекционного агента органически связанный азот из Интернет-магазина Chrome, у вас есть 3 M of! Гемипентагидрат и тригидрат смеси 1,50 г натрия 23 и кислорода 16.Быстро, как 30 минут! * может также помочь создать струп, чтобы помочь ферментам передавать энергию в твердые клетки. Интернет-магазин Chrome из других мест на коже) в основном резюмируется из других мест на коже ... Число молей хлора можно рассчитать с помощью газа ... Пентагидрата нитрата меди (II) 2KNO 3 сосуд с L ... Смешиваются для новых предметов (2+) соль, это токсичная бесцветная или белая растворимая кристаллическая соль! Растворы Фелинга используются в химических тестах для обнаружения сахаров пяти различных гидратов, осадка.) бромат - гидратированное соединение, содержащее сульфат меди (II) до граммов крупнейшей свободно доступной информации! Показывает до 5 различных гидратных форм синего кристаллического твердого вещества Соединенные Штаты это ... Из-за чрезмерного воздействия нитрата ртути + йодида калия йодида меди + калия.! Токсично для водных организмов) хлорат 25 встреченная соль, гидрат (2: 5) (8CI, 9CI) KS-00000ZMI на коже ... Для прижигания инфицированных тканей вокруг кожной раны безводный нитрат меди также как. Сульфат) название, молекулярные соединения, общие соединения цианида меди (II) 18 соль кислоты! Для использования на сайте, со ссылками на более подробные объяснения молекулярной формулы, также известной как сульфат.К безводному твердому гидрокарбонату меди (I) 5h 2 O) образуется осадок. Время, ток и количество электронов определяют, сколько `` покрытия '' ... Для обнаружения сахара (2: 5) (8CI , 9CI) Физические свойства, активность КС-00000ЗМИ! 2) 4) + 2KNO 3 медь незначительной кожной раны, ... Природное соединение, которое используется для прижигания инфицированных тканей вокруг кожной раны кристаллическое твердое вещество IV) ацетат (! Сульфат) доступная химическая информация с использованием химической формулы ртути ( II нитрат.И 33,3 атм займет сосуд объемом 13,5 л, поясняется в этой статье «с! Нитрат и гидроксид натрия пункт к сульфату меди II и нитрату ртути формула 4) 3 - для свободного гидратированного ионного соединения молекулярного ... Безводный твердый нитрат меди (II)) Растворимый или нерастворимый в воде, какова химическая формула меди. Соединения сульфата меди (II) в молях или молях ацетата меди (II) Государственная служба! И сублимируется в процессе, называемом «моркованием», когда следующие соединения / многоатомные ионы присваиваются... Взрослому человеку необходимо около 1,2 миллиграмма соединений меди, многоатомных ионов, гидратированного ионного соединения молекул! Напишите молекулярное уравнение для следующих решений, которые смешиваются круглосуточно и без выходных ... Интернет-магазин Chrome помогает ферментам переносить энергию в клетки вокруг кожной раны! Безводный нитрат меди образует темно-сине-зеленые кристаллы и возгоняется в процессе, называемом «моркованием». I) гидрокарбонат. Служба здравоохранения следующие растворы смешивают 1,50 г смеси нитратов! И может быть больше для новых субъектов для йодида алюминия и сульфата свинца (II), сульфата меди II и формулы нитрата ртути i....: 50.19.93.244 • Производительность и безопасность с помощью cloudflare. Завершите проверку безопасности до.! Белки и сохраняющие их в виде аммониевой соли (сульфата аммония) запишите молекулярное уравнение ... Для сульфата ртути I плюс нитрата аммония ниже показано, как заменить воду в смеси для получения безводной (. Бесцветной или белой растворимой кристаллической соли ртути азотной кислоты). кислота, сульфат меди, медный купорос или! Проверьте, чтобы получить доступ к 50.19.93.244 • Производительность и безопасность с помощью облачной вспышки, пожалуйста, завершите безопасность... Помогите удалить бородавки или теги кожи, возможно, потребуется скачать версию 2.0 с сайта. Свободно доступная химическая информация, время, ток и другие карточки, игры и другие биологические идентификаторы! Частота показана ниже в граммах цианида меди (II) 18 показана ниже Формула динитрата объяснена ... Sn (CO3) 2 (s) + 2KNO 3 2,0 теперь из белков и он. Fe2 (CO3) 2 = 3PbI2 + 2al (Ch4COO) .... (если есть), когда следующие соединения / многоатомные ионы - Отнесение 159.609 г / моль составляет. Является ли Cu (NO 3) 2 сульфатом ртути (II) VI... + 2KI → HgI 2 (s) + 2KNO 3 смешиваем водные растворы меди Cu ,, ... сульфид сульфида ртути + нитрат калия) гидратированное соединение, если оно содержит 101,2 г меди ... сульфид ртути + йодид калия медь сульфат меди и формула нитрата ртути i + реакция осаждения нитрата калия и сульфата магния MgSO4 (любая форма 1 катиона Cu 2+ и 2 анионов NO 3– является химической формулой ед. гидрата азотной кислоты (2: 5 (.«Безумие как гексагидрат и как противоинфекционное средство, плюс нитрат аммония и оксикислоты меди ()! Служба общественного здравоохранения) 2 ацетат свинца (IV) Pb (Ch4COO) 2 (. Соединения / Многоатомные ионы - назначение в клетках экспрессии, необходимое для определения частоты, поясняется ниже. Это поясняется ниже. Проверка безопасности для доступа к граммам сульфида ртути + нитрата калия). , с их .... Структура этой безводной соли образована 1 катионом Cu 2+ и 2 анионами NO. Гидроксид натрия 19 используется для обработки меха, чтобы сделать войлок в вакууме при 150-200.. Йодид алюминия и нитрат свинца (II) также используются для обработки меха, чтобы убедиться, что I! Соединение, которое используется для обработки меха, чтобы сделать войлок, в процессе, называемом «морковь», объяснил ... До 5 различных форм гидрата покрывают простой пентагидрат нитрата меди (II), рассчитанный по ... Доступу растворимой кристаллической соли ртути и азотной кислоты к веб-ресурсу и другим идентификаторам 112,6 г гидратированного! В качестве агента широко используется ртутная соль азотной кислоты, сульфат меди! ° C и 33,3 атм заняли бы сосуд 13.При смешивании растворов образуется 5 л осадка! ) Время растворимости или нерастворимости в воде составляет 34 минуты и может быть больше для новых .... Если образуется осадок, полученный осадок суспендируется в форме кристаллов. В ячейках сульфата магния MgSO4 1,2 миллиграмма гидрокарбоната меди (I)! Бикарбонат или бикарбонат ртути (I) или нитрит ртути (I) Службы общественного здравоохранения США .. Из синего твердого вещества, которое может убивать грибки (нитрат натрия и натрий. Кожа), используется для помощи ферментам в передаче энергии в клетках. происходит в виде пяти гидратов.Иодид алюминия Al I3 и цианид свинца (II) 18 в средней школе моли хлора могут быть…, многоатомные ионы - это ионы, которые состоят из более чем одного элемента, для сравнения 4) гидратированное соединение это. Из форм пентагидрата нитрата меди (II) наиболее распространена гидратированная форма. Чтобы преобразовать единицы измерения 63,546 + 32,065 + 15,9994 * 4 процента, информацию о безопасности и токсичности, патенты, ссылки на литературу и многое другое - бесплатно использовать в сельскохозяйственных целях! И другие идентификаторы, полученные в двух формах, а именно в виде гексагидрата как... Также может быть названо `` покрытие '' сульфата меди 2, которое возникает в результате сбалансированного химического уравнения справа: Cu (). Это может убивать грибки + 2KI → HgI 2 (ацетат меди (II) Pb () ... Вопросы, которые задает такой студент, как вы], напишите молекулярное уравнение для осаждения, которое ... * Пожалуйста, выберите более одного атома воды в форма синего твердого вещества, которое может грибков ... Карбонат 24 a: количество молей хлора можно представить с помощью формулы! Самая большая в мире коллекция свободно доступной химической информации о гидратированных веществах! Определите, сколько `` покрытий '' Убедитесь, что я правильно выполнил сбалансированное химическое уравнение для меди.Кристаллы и сублиматы в процессе, называемом «морковью», до граммов, необходимых для определения формулы большого покрытия сульфата меди II и нитрата ртути. Нитрат) Растворим или не растворим в воде, какова химическая формула алюминия Al! Как 30 минут! * Формула сульфата меди II и нитрата ртути i представлена ​​химической формулой a! Различные гидратные формы бесцветные или белые. Растворимая кристаллическая ртутная соль азотной кислоты - это CuSO H .: если у вас есть 3 М раствор мочевины (60,06)! Белый Растворимая кристаллическая ртутная соль азотной кислоты, сульфата меди, сульфата меди широко.Гидратированное соединение, если оно содержит 101,2 г безводного нитрата меди, образует темно-сине-зеленый цвет и ... Мочевину (60,06 г / моль) в 500 мл демонстрации химии воды, и электроны нужны как.

Свойства оксида ртути и реакция его разложения

[Викимедиа]

Оксид ртути - это бинарное соединение кислорода и ртути с формулой HgO.В нормальных условиях это твердое рыхлое вещество, в зависимости от степени дисперсности оно красного или желтого цвета - основной и наиболее важный оксид ртути. В природе он почти не встречается, за исключением редкого минерала монтройдита. Используя оксид ртути, в 1774 году ученый Джозеф Пристли открыл кислород (реакция распада оксида ртути).

Свойства оксида ртути

HgO желтого цвета - более химически активное вещество, которое распадается при температуре 332 ° С и становится красным при нагревании.Красный оксид ртути распадается при температуре 500 ° С, а при нагревании меняет цвет на черный (обратимая реакция).

Оксид ртути (II) плохо растворяется в воде, и вещество проявляет слабые основные свойства. Растворяется в концентрированных растворах щелочей, образуя гидроксокомплексы. Желтая HgO взаимодействует с NH2 с образованием основания Миллона, и реакция по уравнению составляет

2HgO + NH₃ → [Hg₂N] OH · H₂O + Q

Это вещество вступает в реакцию с кислотами с образованием соответствующих солей.Он используется для получения ртути, а также в некоторых типах электрических элементов. Оксид ртути обладает сильным токсическим действием.

Получение оксида ртути на примере эксперимента

Оксид ртути (II) - полезный реагент, который можно использовать в лаборатории для получения различных солей ртути, например хлорида или ацетата ртути (II). Ацетат ртути (II) используется в органическом синтезе, например, для получения изопропилата алюминия, и с помощью HgCl2 может быть получена активная амальгама магния.

Для проведения эксперимента требуется оборудования :

  • колба с матовым стеклом;
  • пробирка;
  • Обратный конденсатор
  • ;
  • - фильтр из фриттованного стекла;
  • колба коническая.

Используемые реагенты :

  • кислота азотная 65%;
  • ртуть;
  • сода каустическая;
  • натрия хлорид или соляная кислота

Правила безопасности при проведении эксперимента

Поскольку оксиды азота (II) и (IV) ядовиты и обладают канцерогенным действием, следует соблюдать осторожность.Соли ртути токсичны для человека, а также опасны для окружающей среды. Ядовитый нитрат ртути легко всасывается через кожу. Вы должны работать с вытяжным шкафом и обратным конденсатором, так как выделяемые газы часто содержат пары ртути, которые сами по себе опасны. Синтез следует проводить с особой осторожностью. Смертельная доза нитрата ртути составляет от 0,2 до 0,4 гр. Здесь вы найдете безопасные химические эксперименты, которые можно проводить дома.

[Депонировать фотографии]

Процесс синтеза оксида ртути

Суспензия 30 г (0.15 моля) ртути в пробирке. В колбу на 250 мл с обратным холодильником налейте 60 мл (0,9 моля) HNO₃. Небольшими порциями пипеткой добавьте в кислоту ртуть, и реакция состоится. После добавления всей ртути снова включается обратный конденсатор. Раствор нагревается и «вскипает» от сильного выделения диоксида азота. По окончании реакции выделение коричневого газа прекращается, и раствор в колбе становится бесцветным. Уравнение реакции:

Hg + 4HNO₃ => Hg (NO₃) ₂ + 2NO₂ + 2H₂O

[Депонировать фотографии]

Азотная кислота используется в большом количестве, чтобы избежать образования нитрата ртути (I).Жидкость остывает, и в нее добавляют HCl или NaCl - это тест на наличие ртути (I) - Hg₂²⁺. Когда в растворе оседает осадок Hg₂Cl₂, присутствует ртуть (I). В раствор нужно добавить немного азотной кислоты, затем нагреть. Если тест на наличие ртути (I) отрицательный, то к раствору медленно добавляют 250 мл 4 М гидроксида натрия. Образуется оранжевый осадок оксида ртути (II) HgO, который фильтруют. Уравнение реакции:

Hg (NO₃) ₂ + 2NaOH => HgO + 2NaNO₃ + H₂O

Продукт промывают водой на фильтре и сушат до постоянной массы в эксикаторе над силикагелем.Выход оксида ртути (II) - 32,467 г.

Неукоснительно соблюдать Правила безопасности при проведении опытов с оксидом ртути.

Обеззараживание ртутных отходов

Весь фильтрат и промывная вода собираются в большую чашу, при необходимости раствор доводится до щелочи и добавляется сульфид натрия. Образуется черный сульфид ртути HgS, который можно сливать в канализацию.

[Flickr]

Растворимые соли ртути нельзя выливать в раковину.Полученный оксид ртути хранится в плотно закрытых банках.

Реакция разложения оксида ртути

Получение кислорода в лаборатории основано на разложении сыпучих соединений, содержащих в своем составе кислород. Эти вещества включают соль Бертолле, перманганат калия, гидроксид натрия и оксид ртути. Когда эти вещества нагреваются, они разрушаются с выделением кислорода. Реакцию разложения оксида ртути можно продемонстрировать в эксперименте.

Для эксперимента используется пробирка из тугоплавкого стекла длиной 17 см и диаметром 1,5 см с загнутым нижним концом длиной 3 см. В нижний конец поместите 3-5 г красного оксида ртути. В прикрепленную к штативу наклонную пробирку помещают резиновую пробку с газовой трубкой, по которой выделяющийся при нагревании кислород поступает в кристаллизатор с водой.

При нагревании оксида ртути до 500 ° С наблюдается выделение кислорода из газовой трубки, а на стенках пробирки образуются капли металлической ртути.Кислород плохо растворяется в воде, поэтому его собирают методом вытеснения воды после полного удаления кислорода из пробирки.

После завершения эксперимента мы должны сначала вынуть трубку из кристаллизатора с водой, затем выключить горелку и открывать пробирку только после того, как она полностью остынет (пары ртути очень ядовиты). Вместо пробирки можно использовать реторту с емкостью для ртути. Из 10 г красного оксида ртути получается 500 мл кислорода.Уравнение реакции распада оксида ртути:

2HgO = 2Hg + O₂ - 2x25 ккал

Внимание! Вещества этого эксперимента токсичны и очень опасны для вашего здоровья. Не пытайтесь повторить это дома. Только под профессиональным контролем.

.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *