Как в химии определить массу вещества: Молярная масса вещества – формула, как найти (8 класс, химия)

Fe

  Cl₂  

2

3

1

   2,5

2

3

1

1,5

1,67

2,5

Как рассчитать молярную массу вещества [Видео]

Масса моля вещества называется молярной массой . Для расчета молярной массы вещества вам понадобится таблица Менделеева и химическая формула.

Нахождение молярной массы элемента

Если вы пытаетесь найти молярную массу элемента, то вы берете среднюю атомную массу, указанную в периодической таблице.

Если вы посмотрите на элемент меди, вы посмотрите в периодическую таблицу и обнаружите, что его средняя атомная масса составляет 63,55 а.е.м., так что это молярная масса.

Теперь мы напишем это в другой единице измерения, потому что это также наша молярная масса, и это будут граммы, а не моли: \(\frac{63.55 \text{г}}{\текст{моль}}\). Это молярная масса меди.

Вот как можно найти молярную массу элемента.

Определение молярной массы соединения

Теперь можно рассчитать молярную массу соединения путем суммирования молярных масс каждого атома и химической формулы. Вы как бы следуете тому же протоколу для нахождения молярной массы элемента, но затем вы объединяете все эти молярные массы вместе, чтобы найти молярную массу соединения.

Я покажу вам трехэтапный процесс определения молекулярной массы соединения.

Сначала найдите атомную массу атома. Вы начнете с одного атома за раз. После того, как вы нашли атомную массу, умножьте атомную массу на нижний индекс. Таким образом, вы находите общую молярную массу для всего этого атома, потому что вы находите атомную массу, а затем умножаете ее на то, сколько раз она встречается в соединении. Умножая атомную массу на индекс, вы получаете произведение, вы получаете произведение молярной массы этого атома.

Затем , чтобы найти молярную массу соединения, вы должны сложить все эти продукты вместе. Если бы вы пытались найти молярную массу составного диоксида углерода, который выглядит вот так — СО2 — и молярная масса равна 44. Тогда вы бы нашли первый способ: найти атомную массу углерода, которая равна 12. , а затем вы умножаете его на нижний индекс, который прямо здесь представляет собой понятную 1, поэтому произведение будет 12. Затем вы проделаете то же самое с кислородом.Вы обнаружите, что его атомная масса равна 16. Вы должны умножить его на его нижний индекс 2, который равен 32.

Затем , наконец, , вы складываете все продукты, так что 12 плюс 32 равно 44. Это общая молярная масса атома. соединение СО2. Опять же, масса моля вещества называется молярной массой, и чтобы найти молярную массу вещества, вам достаточно таблицы Менделеева и химической формулы.

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности.Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.

Настройка браузера на прием файлов cookie

Существует множество причин, по которым файл cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее распространенные причины:

• В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки браузера, чтобы принять файлы cookie, или спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
• Ваш браузер спрашивает, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались.Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файл cookie.
• Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Попробуйте другой браузер, если вы подозреваете это.
• Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы это исправить, установите правильное время и дату на своем компьютере.
• Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie.Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Предоставить доступ без файлов cookie потребует от сайта создания нового сеанса для каждой посещаемой вами страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.

Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в файле cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файле cookie может храниться только та информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, если вы не решите ввести его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступ к остальной части вашего компьютера, и только сайт, создавший файл cookie, может его прочитать.

Глава 6 – Величины в химических реакциях – Химия

Этот текст опубликован в соответствии с лицензией Creative Commons, для ссылки и адаптации, пожалуйста, нажмите здесь.

До сих пор мы говорили о химических реакциях с точки зрения отдельных атомов и молекул.Хотя это работает, в большинстве реакций, происходящих вокруг нас, участвует гораздо большее количество химических веществ. Даже крошечный образец вещества будет содержать миллионы, миллиарды или сто миллиардов миллиардов атомов и молекул. Как мы можем сравнивать количества веществ друг с другом в химическом отношении, когда так трудно сосчитать до ста миллиардов миллиардов?

На самом деле есть способы сделать это, и мы рассмотрим их в этой главе. При этом мы расширим наше понимание стехиометрии, которая представляет собой изучение числовых отношений между реагентами и продуктами в сбалансированной химической реакции.

Рисунок 6.1 «Молекулы воды» показывает, что нам нужно 2 атома водорода и 1 атом кислорода, чтобы сделать 1 молекулу воды. Если мы хотим сделать 2 молекулы воды, нам понадобится 4 атома водорода и 2 атома кислорода. Если мы хотим сделать 5 молекул воды, нам нужно 10 атомов водорода и 5 атомов кислорода. Соотношение атомов, которое нам понадобится для создания любого количества молекул воды, одинаково: 2 атома водорода на 1 атом кислорода.

Рисунок 6.1 Молекулы воды: Отношение атомов водорода к атомам кислорода, используемых для образования молекул воды, всегда составляет 2:1, независимо от того, сколько молекул воды образуется.

Однако у нас есть одна проблема: чрезвычайно трудно, если вообще возможно, организовать атомы по одному. Как сказано во введении, мы имеем дело с миллиардами атомов одновременно. Как мы можем отслеживать такое количество атомов (и молекул) одновременно? Мы делаем это, используя массу, а не подсчитывая отдельные атомы.

Атом водорода имеет массу примерно 1 ед. Атом кислорода имеет массу примерно 16 ед. Таким образом, отношение массы атома кислорода к массе атома водорода составляет приблизительно 16:1.

Если у нас есть 2 атома каждого элемента, отношение их масс составляет примерно 32:2, что сводится к 16:1 — такое же отношение. Если у нас есть 12 атомов каждого элемента, отношение их полных масс примерно (12 × 16): (12 × 1), или 192:12, что также сокращается до 16:1. Если у нас есть 100 атомов каждого элемента, отношение масс составляет примерно 1600:100, что снова сокращается до 16:1.Пока у нас одинаковое количество атомов водорода и кислорода, соотношение масс всегда будет 16:1.

Такая же закономерность наблюдается и при сравнении соотношений масс других элементов. Например, отношение масс атомов кремния к равному числу атомов водорода всегда составляет примерно 28:1, а отношение масс атомов кальция к равному числу атомов лития составляет примерно 40:7.

Итак, мы установили, что массы атомов постоянны по отношению друг к другу, пока мы имеем одинаковое количество атомов каждого типа.Рассмотрим более макроскопический пример. Если в образце содержится 40 г Са, то в этом образце столько же атомов, сколько в образце из 7 г лития. Что нам нужно, так это число, которое представляет подходящее количество атомов, чтобы мы могли связать макроскопические количества веществ. Ясно, что даже 12 атомов слишком мало, потому что сами атомы очень малы. Нам нужно число, которое представляет миллиарды и миллиарды атомов.

моль определяется как 6,02 × 10 ²³ единиц, поэтому химики используют его для представления большого количества атомов или молекул.Точно так же, как дюжина подразумевает 12 вещей, моль (сокращенно моль ) представляет 6,02 × 10 ²³ вещей. Число 6,02 × 10 ²³ , называемое числом Авогадро в честь химика XIX века Амедео Авогадро, — это число, которое мы используем в химии для представления макроскопических количеств атомов и молекул. Таким образом, если у нас есть 6,02 × 10 ²³ атомов кислорода, мы говорим, что у нас есть 1 моль атомов кислорода. Если у нас есть 2 моля атомов Na, у нас есть 2 × (6,02 × 10 ²³ ) атомов Na, или 1.2044 × 10 ²⁴ атомов Na. Точно так же, если у нас есть 0,5 моль бензола (C ₆ H ₆ ) молекул, мы имеем 0,5 × (6,02 × 10 ²³ ) C ₆ H _{2 2 1093 103 103 10325 молекул, или C 6 H 6 молекул.}

Обратите внимание, что мы применяем моль к различным типам химических объектов. В этих примерах мы привели молей атомов и молей молекул. Слово моль представляет несколько вещей — 6.02 × 10 ²³ из них, но сам по себе не указывает, что это за «они». Это могут быть атомы, формульные единицы (ионных соединений) или молекулы. Эту информацию еще нужно уточнить.

Поскольку 1 молекула H ₂ содержит 2 атома H, 1 моль молекул H ₂ (6,02 × 10 ²³ молекул) содержит 2 моля атомов H. Используя формулы, чтобы указать, сколько атомов каждого элемента содержится в веществе, мы можем связать количество молей молекул с количеством молей атомов.Например, в 1 моль этанола (C ₂ H ₆ O) можно построить следующие соотношения (табл. 6.1 «Молекулярные соотношения»):

Таблица 6.1: Молекулярные связи

В следующем примере показано, как мы можем использовать эти отношения в качестве коэффициентов пересчета.

Теперь, когда мы ввели крот и попрактиковались в использовании его в качестве коэффициента пересчета, мы задаем очевидный вопрос: почему крот представляет собой конкретное количество вещей? Почему это 6,022 × 10 ²³ , а не 1 × 10 ²³ или даже 1 × 10 ²⁰ ?

Число в моле, число Авогадро, связано с относительными размерами атомной единицы массы и единицы массы грамма. В то время как один атом водорода имеет массу примерно 1 а.е.м., 1 моль атомов Н имеет массу примерно 1 грамм .И в то время как один атом натрия имеет приблизительную массу 23 а.е.м., 1 моль атомов Na имеет приблизительную массу 23 граммов .

Один моль вещества имеет ту же массу в граммах, что и один атом или молекула в атомных единицах массы. Числа в периодической таблице, которые мы идентифицировали как атомные массы атомов, говорят нам не только о массе одного атома в единицах атомной массы, но и о массе 1 моля атомов в граммах! Это связано с тем, что все атомы состоят из одних и тех же частей (протонов, нейтронов и электронов), причем протоны и нейтроны имеют почти одинаковые массы.Электроны, поскольку они такие легкие, пренебрежимо малы в своем вкладе в атомную массу даже в самых больших атомах. Таким образом, атомная или молекулярная масса указывает на то, сколько атомов или молекул присутствует. Таким образом, формируется важное трехстороннее соотношение: 1 моль = атомная или молекулярная масса в граммах = 6,02 X 10 ²³ атомов или молекул. Это эффективно дает нам возможность подсчитывать молекулы в лаборатории, используя обычные весы! Обратите внимание, что в химических уравнениях и расчетах молярные концентрации обозначаются аббревиатурой мол.

Напомним, что масса ионного соединения (обозначается формулой масса ) или ковалентной молекулы (обозначается молекулярной массой ) — это просто сумма масс его атомов. Чтобы рассчитать формулу или молекулярную массу, важно отслеживать количество атомов каждого элемента в молекулярной формуле, чтобы получить правильную молекулярную массу.

Например:

Молекула NaCl содержит 1 Na ⁺ и 1 Cl ^– .Таким образом, мы можем определить формулу массы этого соединения, сложив вместе атомные массы натрия и хлора, указанные в периодической таблице (рис. 6.1).

Рисунок 6.1 Периодическая таблица элементов

 

Для более крупной молекулы, такой как глюкоза (C ₆ H ₁₂ O ₆ ), которая имеет несколько атомов одного типа, просто умножьте атомную массу каждого атома на количество присутствующих атомов, а затем добавьте все атомные массы, чтобы получить окончательную молекулярную массу.

Понятие «моль» можно распространить и на массы формульных единиц и молекул. Масса 1 моль молекул (или формульных единиц) в граммах численно эквивалентна массе одной молекулы (или формульных единиц) в атомных единицах массы. Например, одна молекула О ₂ имеет массу 32,00 ед (сумма 2 атомов кислорода), а 1 моль молекул О ₂ имеет массу 32,00 г. Как и в случае масс, основанных на единицах атомной массы, чтобы получить массу 1 моля вещества, мы просто суммируем массы отдельных атомов в формуле этого вещества.Масса 1 моля вещества называется его молярной массой , независимо от того, является ли вещество элементом, ионным соединением или ковалентным соединением.

Рис. 6.2. Удивительный крот. Показаны основные коэффициенты преобразования молей.

Соотношение количеств в молях и коэффициентов пересчета в граммы, перечисленные выше на рис. 6.2, – это, в частности, одни из наиболее полезных уравнений во всей химии. Они позволяют проводить химические реакции безопасным и эффективным образом и оказывают огромное влияние на экономику многих промышленных и производственных процессов и производства лекарств.Если вы серьезно изучаете химию, я бы рекомендовал распечатать таблицу 6.2 и сохранить копию в своей тетради. Это будет чрезвычайно полезно при постановке множества текстовых задач и функционально полезно в лаборатории.

Так почему же связь между молью и массой соединения так важна? В микроскопическом мире химические уравнения строятся в масштабе молекул. На рис. 6.3 изображена типичная химическая реакция. Как мы узнали из главы 5, коэффициенты перед каждым соединением представляют количество молекул, необходимых для протекания реакции.В этой реакции горения 2 молекулы бутана (C ₄ H ₁₀ ) реагируют с 13 молекулами кислорода с образованием 8 молекул углекислого газа и 10 молекул воды. Однако в лаборатории химики не могут сосчитать молекулы и поместить их в реакционную колбу. Молекулы слишком малы, чтобы их можно было увидеть невооруженным глазом, и нет доступного оборудования, способного сортировать и подсчитывать молекулы таким образом. С другой стороны, массу можно легко измерить с помощью весов.Таким образом, отношение массы к числу присутствующих молекул становится очень важным преобразованием. Поскольку моль представляет собой фиксированное число молекул (6,02 X 10 ²³ ), коэффициенты, используемые в химических реакциях, также можно рассматривать как молярные соотношения. Вместо того, чтобы читать наше уравнение в терминах молекул, мы можем читать его в терминах молей. На макроскопическом уровне приведенная ниже реакция выглядит следующим образом: 2 моля бутана (C ₄ H ₁₀ ) реагируют с 13 молями кислорода с образованием 8 молей диоксида углерода и 10 молей воды.

Рис. 6.3 Реакция горения бутана. В примере показаны молекулярные соотношения субстратов и продуктов реакции.

---

6. 4 Преобразование моль-масса

Простейшим типом манипуляций с использованием молярной массы в качестве коэффициента пересчета является преобразование моль-масса (или обратное преобразование масс-молей), как показано на рис. 6.2. При таком преобразовании мы используем молярную массу вещества в качестве коэффициента пересчета для перевода единиц моля в единицы массы (или, наоборот, единицы массы в единицы моля).

Нами установлено, что 1 моль Al имеет массу 26,98 г (пример 3 в разделе 6.3). Выражаясь математически,

1 моль Al = 26,98 г Al

Мы можем разделить обе части этого выражения на любую часть, чтобы получить один из двух возможных коэффициентов преобразования:

Первый коэффициент преобразования можно использовать для преобразования массы в моли, а второй — из молей в массу. Оба могут быть использованы для решения проблем.

Подобные преобразования возможны для любого вещества, если известна (или может быть определена) надлежащая атомная масса, формульная масса или молярная масса, выраженная в граммах на моль. На рис. 6.4 представлена ​​диаграмма для определения необходимого коэффициента преобразования, а на рис. 6.5 — блок-схема шагов, необходимых для выполнения преобразования. Обратите внимание, что для преобразования молей в массу или массы в моли требуется один математический шаг.

 

Рисунок 6.4. Простая блок-схема преобразования массы в моли вещества.

Рис. 6.5 Блок-схема, иллюстрирующая этапы выполнения преобразования единиц измерения.

Для вашего здоровья: минералы

Чтобы наше тело функционировало должным образом, нам необходимо получать определенные вещества из нашего рациона.Среди наших диетических потребностей есть минералы , неуглеродные элементы, которые наш организм использует для различных функций, таких как развитие костей или обеспечение правильной передачи нервных импульсов.

Министерство сельского хозяйства США установило некоторые рекомендации по суточному потреблению (RDI) различных минералов. В прилагаемой таблице перечислены РСНП для минералов, как в массе, так и в молях, при ежедневном рационе в 2000 калорий.

Таблица 6.2: Рекомендуемая суточная доза (RDI) минеральных добавок

Таблица 6.2 иллюстрирует несколько вещей. Во-первых, потребности мужчин и женщин в некоторых минералах различны. Крайний случай для железа; женщинам нужно в два раза больше, чем мужчинам. Во всех остальных случаях, когда имеется другая RDI, мужчинам нужно больше, чем женщинам.

Во-вторых, количество различных минералов, необходимых ежедневно, сильно различается — как в массовом, так и в молярном масштабе. В среднем человеку требуется 0,1 моль Na в день, что составляет около 2,5 г. С другой стороны, человеку требуется всего около 25–35 мкг Cr в день, что составляет менее одной миллионной моля.Каким бы маленьким ни было это количество, дефицит хрома в рационе может привести к диабетическим симптомам или неврологическим проблемам, особенно в конечностях (руки и ноги). Для некоторых минералов организму не требуется много, чтобы нормально функционировать.

Хотя правильно сбалансированная диета обеспечивает организм всеми необходимыми минералами, некоторые люди принимают пищевые добавки. Однако слишком много хорошего, даже минералов, нехорошо. Воздействие слишком большого количества хрома, например, вызывает раздражение кожи, а некоторые формы хрома, как известно, вызывают рак (как показано в фильме Эрин Брокович ).

(наверх)

---

6.5 Взаимосвязи моль-моль в химических реакциях

В этом разделе вы узнаете, как использовать сбалансированную химическую реакцию для определения молярных соотношений между веществами.

В главе 5 вы научились балансировать химические уравнения, сравнивая количество атомов каждого типа в реагентах и ​​продуктах. Коэффициенты перед химическими формулами представляют количество молекул или формульных единиц (в зависимости от типа вещества). Здесь мы расширим значение коэффициентов в химическом уравнении.

Рассмотрим простое химическое уравнение

2H

₂ + O ₂ → 2H ₂ O

При написании сбалансированных химических уравнений принято использовать наименьшее отношение целых чисел для коэффициентов. Однако уравнение сбалансировано, пока коэффициенты находятся в соотношении 2:1:2. Например, это уравнение также уравновешивается, если мы запишем его как

.

4H

₂ + 2O ₂ → 4H ₂ O

Соотношение коэффициентов 4:2:4, что сводится к 2:1:2.Уравнение также сбалансировано, если мы запишем его как

.

22H

₂ + 11O ₂ → 22H ₂ O

, потому что 22:11:22 также сокращается до 2:1:2.

Предположим, мы хотим использовать большие числа. Рассмотрим следующие коэффициенты:

12,044 × 10

²³ H ₂ + 6,022 × 10 ²³ O ₂ → 12,044 × 10 ²³ H 3 O 2 ₂ → 12,044 × 10 2

Эти коэффициенты также имеют соотношение 2:1:2 (проверьте и посмотрите), поэтому это уравнение уравновешено. Но 6,022 × 10 ²³ — это 1 моль, а 12,044 × 10 ²³ — это 2 моль (и число написано таким образом, чтобы сделать это более очевидным), поэтому мы можем упростить эту версию уравнения, записав ее как

.

2 моль H

₂ + 1 моль O ₂ → 2 моль H ₂ O

Мы можем опустить слово моль и не писать коэффициент 1 (по нашей привычке), поэтому окончательная форма уравнения, все еще сбалансированная, будет

2H

₂ + O ₂ → 2H ₂ O

Теперь мы интерпретируем коэффициенты как относящиеся к молярным количествам, а не к отдельным молекулам.Урок? Сбалансированные химические уравнения сбалансированы не только на молекулярном уровне, но и с точки зрения молярных количеств реагентов и продуктов. Таким образом, мы можем прочитать эту реакцию как «два моля водорода реагируют с одним молем кислорода с образованием двух молей воды».

Точно так же отношения, которые мы построили в главе 5, также могут быть построены в терминах молей, а не молекул. Например, для реакции, в которой водород и кислород образуют воду, мы можем составить следующие соотношения:

 

Мы можем использовать эти отношения, чтобы определить, какое количество вещества в молях будет реагировать или производить данное количество молей другого вещества.Изучение численных соотношений между реагентами и продуктами в сбалансированных химических реакциях называется стехиометрией .

6.6 Задачи моль-масса и масса-масса

В этом разделе вы научитесь переводить массу или моли одного вещества в массу или моли другого вещества в химической реакции.

Мы установили, что сбалансированное химическое уравнение сбалансировано с точки зрения молей, а также атомов или молекул.Мы использовали уравновешенные уравнения, чтобы установить отношения, теперь в терминах молей материалов, которые мы можем использовать в качестве коэффициентов преобразования для ответа на стехиометрические вопросы, такие как, сколько молей вещества A реагирует с таким количеством молей реагента B. Мы можем расширить эта техника еще больше. Напомним, что мы можем связать молярное количество с массовым количеством, используя молярную массу. Мы можем использовать эту способность, чтобы отвечать на вопросы стехиометрии с точки зрения масс конкретного вещества, помимо молей. Делаем это, используя следующую последовательность:

Рис. 6.6: Блок-схема расчета преобразования молей в массу с использованием химических уравнений.

В совокупности эти преобразования называются расчетами молярной массы.

В качестве примера рассмотрим сбалансированное химическое уравнение

.

Fe

₂ O ₃ + 3SO ₃ → Fe ₂ (SO ₄ ) ₃

Если у нас есть 3,59 моля Fe ₂ O ₃ , сколько граммов SO ₃ может с ним прореагировать? Используя последовательность расчета молярной массы, мы можем определить требуемую массу SO ₃ в два этапа.Во-первых, мы строим соответствующее молярное соотношение, определенное из сбалансированного химического уравнения, для расчета необходимого количества молей SO ₃ . Затем, используя молярную массу SO ₃ в качестве коэффициента пересчета, мы определяем массу, которую имеет это количество молей SO ₃ . Графически это представлено двумя шагами:

Первый шаг напоминает упражнения, которые мы выполняли в разделе 6.4 «Моль-мольные отношения в химических реакциях». Как обычно, начинаем с количества, которое нам дали:

Моль Fe ₂ O ₃ ед. отменить, оставив моль SO ₃ ед.Теперь мы берем этот ответ и конвертируем его в граммы SO ₃ , используя молярную массу SO ₃ в качестве коэффициента преобразования:

Наш окончательный ответ выражается тремя значащими цифрами. Таким образом, в двухстадийном процессе получаем, что 862 г SO ₃ прореагируют с 3,59 моль Fe ₂ O ₃ . Таким образом можно решить многие задачи этого типа.

Та же двухшаговая задача может быть решена в одну строку, а не в два отдельных шага, как показано ниже:

При объединении всех математических шагов мы получаем точно такой же ответ, как и при расчете по одному шагу за раз.

Это небольшой шаг от расчета моль-массы до расчета массы-массы. Если мы начнем с известной массы одного вещества в химической реакции (вместо известного числа молей), мы сможем вычислить соответствующие массы других веществ в реакции. Первым шагом в этом случае является преобразование известной массы в моли с использованием молярной массы вещества в качестве коэффициента преобразования. Затем — и только тогда — мы используем сбалансированное химическое уравнение для построения коэффициента преобразования для преобразования этого количества в моли другого вещества, которое, в свою очередь, может быть преобразовано в соответствующую массу.Последовательно процесс выглядит следующим образом:

Рисунок 6.7 Блок-схема проведения преобразований с использованием химических уравнений.

Этот процесс, состоящий из трех частей, может быть выполнен в три отдельных шага или объединен в один расчет, содержащий три коэффициента преобразования. Следующий пример иллюстрирует оба метода.

На здоровье: синтез таксола

Таксол — мощный противораковый препарат, который первоначально был извлечен из тихоокеанского тиса ( Taxus brevifolia ).Как видно из прилагаемого рисунка, таксол представляет собой очень сложную молекулу с молекулярной формулой C ₄₇ H ₅₁ NO ₁₄ . Выделение таксола из его природного источника сопряжено с определенными проблемами, главным образом из-за того, что тихоокеанский тис является медленнорастущим деревом, и необходимо собрать эквивалент шести деревьев, чтобы обеспечить достаточное количество таксола для лечения одного пациента. Хотя родственные виды тиса также производят таксол в небольших количествах, существует значительный интерес к синтезу этой сложной молекулы в лаборатории.

После 20-летних усилий две исследовательские группы объявили о полном лабораторном синтезе таксола в 1994 году. Однако для каждого синтеза требовалось более 30 отдельных химических реакций с общей эффективностью менее 0,05%. Чтобы представить это в перспективе, чтобы получить разовую дозу таксола 300 мг, вам придется начать с 600 г исходного материала. Для лечения 26 000 женщин, у которых ежегодно диагностируют рак яичников, одной дозой, почти 16 000 кг (более 17 тонн) исходного материала необходимо преобразовать в таксол.Таксол также используется для лечения рака молочной железы, который ежегодно диагностируется у 200 000 женщин в США. Это только увеличивает количество необходимого исходного материала.

Очевидно, существует повышенный интерес к повышению общей эффективности синтеза таксола. Улучшенный синтез будет не только проще, но и будет производить меньше отходов, что позволит большему количеству людей воспользоваться преимуществами этого потенциально спасающего жизнь лекарства.

Рис. 6.8 Структура противоракового препарата таксола. Из-за сложности молекулы атомы водорода не показаны, но они присутствуют на каждом атоме, чтобы дать атому правильное количество ковалентных связей (четыре связи на каждый атом углерода).

Ключи на вынос
• Сбалансированное химическое уравнение можно использовать для соотнесения масс или молей различных веществ в реакции.
Упражнения

1. Учитывая следующее несбалансированное химическое уравнение,

   H ₃ PO ₄ + NaOH → H ₂ O + Na ₃ PO ₄

   какая масса H ₂ O образуется в результате реакции 2.35 моль H ₃ PO ₄ ?

2. Учитывая следующее несбалансированное химическое уравнение,

   C ₂ H ₆ + Br ₂ → C ₂ H ₄ Br ₂ + HBr

   какая масса HBr образуется при реакции 0,884 моль C ₂ H ₆ ?

3. Определенные жиры используются для изготовления мыла. Первым этапом является взаимодействие жира с водой с образованием глицерина (также известного как глицерин) и соединений, называемых жирными кислотами. Один пример выглядит следующим образом:

   C3H5(OOC(Ch3)14Ch4)3a жир+3h3O→C3H5(OH)3глицерин+3Ch4(Ch3)14COOHжирная кислота

3. Сколько молей глицерина можно получить при реакции 1000,0 г C ₃ H ₅ (OOC(CH ₂ ) ₁₄ CH ₃ ) _{3 3 ?}

4. Фотосинтез в растениях приводит к общей суммарной реакции образования глюкозы (C ₆ H ₁₂ O ₆ ):

   6CO ₂ + 6H ₂ O → C ₆ H ₁₂ O ₆ + 6O ₂

   Сколько молей глюкозы можно получить при реакции 544 г CO ₂ ?

5. Реакции осаждения, в которых продуктом является твердое вещество (называемое осадком), обычно используются для удаления определенных ионов из раствора.Одна из таких реакций выглядит следующим образом:

   Ba(NO ₃ ) ₂ (водн. ) + Na ₂ SO ₄ (водн.) → BaSO ₄ (тв.) + 2NaNO ₃ (водн.)

   Сколько граммов Na ₂ SO ₄ необходимо для осаждения всех ионов бария, образованных 43,9 г Ba(NO ₃ ) ₂ ?

6. нитроглицерин [C ₃ H ₅ H ₅ (ONO ₂ ) ₃ ] ₃ ] выполнен путем взаимодействия азотной кислоты (HNO ₃ ) с глицерином [C ₃ H ₅ (OH) ₃ ] согласно этой реакции:

   C ₃ H ₅ H ₅ (OH) ₃ + 3Но ₃ → C ₃ H ₅ (ONO ₂ ) ₃ + 3H ₂ o

   Если 87.4 г HNO ₃ реагируют с избытком глицерина, какую массу нитроглицерина можно получить?

7. Антациды – это основания, нейтрализующие кислоты в пищеварительном тракте. Гидроксид магния [Mg(OH) ₂ ] является одним из таких антацидов. Реагирует с соляной кислотой в желудке по следующей реакции:

   Mg(OH) ₂ + 2HCl → MgCl ₂ + 2H ₂ O

   Сколько граммов HCl может нейтрализовать доза Mg(OH) ₂ в 200 мг?

8. Кислотные дожди вызываются реакцией оксидов неметаллов с водой в атмосфере.Одна из таких реакций включает диоксид азота (NO ₂ ) и дает азотную кислоту (HNO ₃ ):

   3NO ₂ + H ₂ O → 2HNO ₃ + NO

   Если 1,82 × 10 ¹³ г NO ₂ ежегодно попадает в атмосферу в результате деятельности человека, сколько потенциально граммов HNO ₃ может производиться ежегодно?

9. Упрощенный вариант переработки железной руды в металлическое железо выглядит следующим образом:

   2Fe ₂ O ₃ + 3C → 4Fe + 3CO ₂

   Сколько граммов С необходимо для производства 1.00 × 10 ⁹ г Fe?

10. SS Hindenburg содержал около 5,33 × 10 ⁵ г газа H ₂ , когда он сгорел в Лейкхерсте, штат Нью-Джерси, в 1937 году. Химическая реакция выглядит следующим образом:

    2H ₂ + O ₂ → 2H ₂ O

    Сколько граммов H ₂ O было произведено?

(наверх)

---

6.7 Краткое содержание главы

Чтобы убедиться, что вы понимаете материал этой главы, вам следует просмотреть значения следующих выделенных жирным шрифтом терминов в следующем резюме и спросить себя, как они относятся к темам этой главы.

Химические реакции относятся к количествам реагентов и продуктов. Химики используют единицу моль для представления 6,022 × 10 ²³ вещей, независимо от того, являются ли эти вещи атомами элементов или молекулами соединений. Это число, называемое числом Авогадро , важно, потому что это количество атомов или молекул имеет ту же массу в граммах, что и один атом или молекула в атомных единицах массы. Молярные массы веществ можно определить путем суммирования соответствующих масс из таблицы Менделеева; конечная молярная масса будет иметь единицы граммы.

Поскольку один моль вещества будет иметь определенную массу, мы можем использовать это соотношение для построения коэффициентов преобразования, которые преобразуют количество молей в количество массы или наоборот. Такие преобразования моль-массы обычно требуют одного алгебраического шага.

Химические реакции перечисляют реагенты и продукты в молярных количествах, а не только в молекулярных количествах. Мы можем использовать коэффициенты сбалансированного химического уравнения, чтобы связать моли одного вещества в реакции с молями других веществ (стехиометрия).При расчете молярной массы мы связываем количество молей одного вещества с массой другого вещества. В расчете масса-масса мы соотносим массу одного вещества с массой другого вещества.

Дополнительные упражнения

1. Если средний мужчина имеет массу тела 70 кг, из которых 60% составляет вода, сколько молей воды содержится в среднем мужчине?

2. Если средней женщине 60 лет. 0 кг и содержит 0,00174% железа, сколько молей железа содержится в средней женщине?

3. Сколько молей каждого элемента содержится в 2,67 моль каждого соединения?

   1. HCl
   2. Н ₂ SO ₄
   3. Ал(НО ₃ ) ₃
   4. Ga ₂ (СО ₄ ) ₃

4. Сколько молей каждого элемента содержится в 0,00445 моль каждого соединения?

   1. HCl
   2. Н ₂ SO ₄
   3. Алюминий ₂ (СО ₃ ) ₃
   4. Ga ₂ (СО ₄ ) ₃

5. Какова масса одного атома водорода в граммах? Какова масса одного атома кислорода в граммах? Соотношение этих масс 1:16, как и ожидалось?

6. Какова масса одного атома натрия в граммах?

7. Если 6.63 × 10 ⁻⁶ моль соединения имеет массу 2,151 мг, чему равна молярная масса соединения?

8. Гемоглобин (молярная масса примерно 64 000 г/моль) является основным компонентом эритроцитов, который переносит кислород и углекислый газ в организме. Сколько молей в 0,034 г гемоглобина?

Ответы
3. 1. 2,67 моль H и 2,67 моль Cl
   2. 5.34 моль H, 2,67 моль S и 10,68 моль O
   3. 2,67 моль Al, 8,01 моль N и 24,03 моль O
   4. 5,34 моль Ga, 8,01 моль S и 32,04 моль O

5. H = 1,66 × 10 ⁻²⁴ г и O = 2,66 × 10 ⁻²³ г; да, они в соотношении 1:16.
(наверх)

---

6.8 Каталожные номера:

Материалы главы 6 были адаптированы и изменены из следующих ресурсов Creative Commons, если не указано иное:
1.Аноним. (2012) Введение в химию: общая, органическая и биологическая (V1.0). Опубликовано Creative Commons by-nc-sa 3.0. Доступно по адресу: http://2012books.lardbucket.org/books/introduction-to-chemistry-general-organic-and-biological/index. html
2. Poulsen, T. (2010) Введение в химию. Опубликовано Creative Commons by-nc-sa 3.0. Доступно по адресу: http://openedgroup.org/books/Chemistry.pdf
3. OpenStax (2015) Атомы, изотопы, ионы и молекулы: строительные блоки. OpenStax CNX.Доступно по адресу:  http://cnx.org/contents/be8818d0-2dba-4bf3-859a-737c25fb2c99@12.

Расчет массы продукта — Мониторинг химических реакций — OCR Gateway — GCSE Chemistry (Single Science) Revision — OCR Gateway

Теоретический выход — это максимально возможная масса продукта, которая может быть получена в результате химической реакции.

Его можно рассчитать, используя:

Рабочий пример 1

$0.$1.$4.0″> Вопрос

Углерод реагирует с кислородом с образованием двуокиси углерода:

C(s) + O2(g) → CO2(g) 92503 Рассчитать максимальная масса углекислого газа, которую можно получить из 6.0 г углерода и избыток кислорода. (Относительные атомные массы: C = 12.0, O = 16.0)

раскрыть ответ

относительная формула Mass, м _R , CO ₂ = 12,0 + (2 × 16,0) = 44,0

$1.$5″> Глядя на сбалансированное уравнение:

• сумма

  _R для C = 12,0

  • Сумма м _R для CO ₂ = 44,0
  = 44,0

  \ [теоретические \ выход \ = \ \ \фракция{масса\ предельного\ реагента}{сумма\ \\mathit{A}_{r}\ или\ \mathit{M}_{r}\ предельного\ реагента}\ \times\ сумма\ of\ \mathit{A}_{r}\ или \mathit{M}_{r}\ of\ product\]

  \[теоретический\ выход\ =\ \frac{6.0} {12. 0} \ \ times \ 44.0 \]

  = 22,0 г

  Работал пример 2 8

  Вопрос

  Азот реагирует с водород для производства аммиака:

  N ₂ (G) + 3H ₂ (г) → 2NH ₃ (г)

  Рассчитайте максимальную массу аммиака, которую можно получить из избытка азота и 12,0 г водород. (Относительные атомные массы: H = 1,0, N = 14,0)

  Ответ

  Масса относительной формулы, M _r , of H ₂ = (2 × 1.0) = 2.0

  Относительная формула Mass, M _R , NH ₃ = 14,0 + (3 × 1.0) = 17,0

  • сумму hed9k63nli.0.0.0.1:0.1.0.$0.$1.$12.$0.$1″> м _R для H ₂ = (3 × 2,0) = 6,0
  • сумма M _r для NH ₃ = (2 × 17,0) = 34,0

  \ реактив {сумма\ из\ \mathit{A}_{r}\ или\ \mathit{M}_{r}\ из\ предельного\ реагента}\ \times\ сумма\ из\ \mathit{A}_ {r}\ или \mathit{M}_{r}\ of\ product\]

  \[теоретический\ выход\ =\ \frac{12.0}{6,0}\ \times\ 34,0\]

  = 68,0 г

  hed9k63nli.0.0.0.1:0.1.0.$0.$1.$16.0″> Вопрос

  Гидроксид лития используется для поглощения выдыхаемого углекислого газа в космических аппаратах:

  2LiOH(s) + CO

  5 (г) 90 → Li ₂ CO ₃ (s) + H ₂ O(l)

  Рассчитайте максимальную массу воды, которую можно получить из избытка углекислого газа и 95,6 г гидроксида лития. (Относительные атомные массы: H = 1,0, Li = 6,9, O = 16,0)

  Ответ

  0.0.0.1:0.1.0.$0.$1.$16.3″>

  Масса относительной формулы, M _r , LiOH = 6.9 + 16.0 + 1.0 = 23.9

  Относительная формула Mass,

  M _R , H ₂ O = (2 × 1.0) + 16.0 = 18,0

  Глядя на сбалансированное уравнение:

  • Sum M _r для LiOH = (2 × 23,9) = 47,8
  • hed9k63nli.0.0.0.1:0.1.0.$0.$1.$18.$1″> сумма M _r для H ₂ O = 18,0

  5 \ из\ предельного\ реагента}{сумма\ из\\mathit{A}_{r}\ or\ \mathit{M}_{r}\ из\предельного\ реагента}\ \times\ сумма\ из\ \mathit {A}_{r}\ или \mathit{M}_{r}\ продукта\]

  \[теоретический\ выход\ =\ \frac{95.6}{47,8}\ \times\ 18,0\]

  = 36,0 г

  Моль-масса и расчет массы-массы

  5.4 Расчеты моль-массы и массы-массы

  Цели обучения

  1. По заданному количеству молей вещества рассчитайте массу другого вещества, используя сбалансированное химическое уравнение.
  2. По заданной массе вещества рассчитайте количество молей другого вещества, используя сбалансированное химическое уравнение.
  3. По заданной массе вещества рассчитайте массу другого вещества, используя сбалансированное химическое уравнение.

  Расчеты моль-моль — не единственный тип расчетов, которые можно выполнять с использованием сбалансированных химических уравнений. Напомним, что молярную массу можно определить по химической формуле и использовать в качестве коэффициента пересчета. Мы можем добавить этот коэффициент преобразования в качестве еще одного шага в расчете, чтобы произвести расчет молярной массы. Расчет, в котором вы начинаете с заданного количества молей вещества и вычисляете массу другого вещества, участвующего в химическом уравнении, или наоборот., где мы начинаем с заданного количества молей вещества и вычисляем массу другого вещества, участвующего в химическом уравнении, или наоборот.

  Например, предположим, что у нас есть сбалансированное химическое уравнение

  2Al + 3Cl ₂ → 2AlCl ₃

  Предположим, мы знаем, что у нас есть 123,2 г Cl ₂ . Как определить, сколько молей AlCl ₃ мы получим, когда реакция завершится? Прежде всего, химических уравнений не сбалансированы в граммах; они сбалансированы по количеству молей .Таким образом, чтобы использовать сбалансированное химическое уравнение, чтобы связать количество Cl ₂ с количеством AlCl ₃ , нам нужно преобразовать данное количество Cl ₂ в моли. Мы знаем, как это сделать, просто используя молярную массу Cl ₂ в качестве коэффициента пересчета. Молярная масса Cl ₂ (которую мы получаем из атомной массы Cl из таблицы Менделеева) составляет 70,90 г/моль. Мы должны инвертировать эту дробь, чтобы единицы правильно сокращались:

  . 123,2 г Cl2 × 1 моль Cl270.90 г Cl2 = 1,738 моль Cl2

  Теперь, когда у нас есть количество в молях, мы можем использовать сбалансированное химическое уравнение для построения коэффициента преобразования, который связывает количество молей Cl ₂ с количеством молей AlCl ₃ . Числа в коэффициенте пересчета получены из коэффициентов в сбалансированном химическом уравнении:

  2 моль AlCl33 моль Cl2

  Используя этот коэффициент преобразования с молярным количеством, которое мы рассчитали выше, мы получаем

  1,738 моль Cl2 × 2 моль AlCl33 моль Cl2=1.159 моль AlCl3

  Итак, мы получим 1,159 моль AlCl ₃ , если прореагируем 123,2 г Cl ₂ .

  В этом последнем примере мы выполнили расчет в два этапа. Однако математически эквивалентно последовательному выполнению двух вычислений в одной строке:

  123,2 г Cl2 × 1 моль Cl270,90 г Cl2 × 2 моль AlCl33 моль Cl2=1,159 моль AlCl3

  Единицы по-прежнему корректно сокращаются, и в конце мы получаем тот же числовой ответ. Иногда ответ может немного отличаться от пошагового выполнения из-за округления промежуточных ответов, но окончательные ответы должны быть практически одинаковыми.

  Пример 10

  Сколько молей HCl образуется при реакции 249 г AlCl ₃ в соответствии с этим химическим уравнением?

  2AlCl ₃ + 3H ₂ O(л) → Al ₂ O ₃ + 6HCl(г)

  Решение

  Мы сделаем это в два этапа: переведем массу AlCl ₃ в моли, а затем воспользуемся сбалансированным химическим уравнением, чтобы найти количество молей образовавшейся HCl. Молярная масса AlCl ₃ равна 133.33 г/моль, которую мы должны инвертировать, чтобы получить соответствующий коэффициент преобразования:

  . 249 г AlCl3 × 1 моль AlCl3133,33 г AlCl3=1,87 моль AlCl3

  Теперь мы можем использовать это количество, чтобы определить количество молей HCl, которое образуется. Из сбалансированного химического уравнения мы строим коэффициент преобразования между количеством молей AlCl ₃ и количеством молей HCl:

  6 моль HCl2 моль AlCl3

  Применяя этот коэффициент пересчета к количеству AlCl ₃ , мы получаем

  1.87 моль AlCl3 × 6 моль HCl2 моль AlCl3=5,61 моль HCl

  В качестве альтернативы мы могли бы сделать это в одной строке:

  249 г AlCl3 × 1 моль AlCl3133,33 г AlCl3 × 6 моль HCl2 моль AlCl3=5,60 моль HCl

  Последняя цифра в нашем окончательном ответе немного отличается из-за различий в округлении, но ответ по существу тот же.

  Проверь себя

  Сколько молей Al ₂ O ₃ будет произведено при 23. 9 г H ₂ O вступают в реакцию по этому химическому уравнению?

  2AlCl ₃ + 3H ₂ O(л) → Al ₂ O ₃ + 6HCl(г)

  Ответить

  0,442 моль

  Вариант расчета молярной массы состоит в том, чтобы начать с количества в молях, а затем определить количество другого вещества в граммах. Действия такие же, но выполняются в обратном порядке.

  Пример 11

  Сколько граммов NH ₃ будет произведено, когда 33.9 моль H ₂ вступают в реакцию по этому химическому уравнению?

  N ₂ (г) + 3H ₂ (г) → 2NH ₃ (г)

  Решение

  Преобразования одинаковы, но они применяются в другом порядке. Начните с использования сбалансированного химического уравнения для преобразования в моли другого вещества, а затем используйте его молярную массу для определения массы конечного вещества. В два шага у нас есть

  33,9 моль ч3 × 2 моль Nh43 моль ч3=22.6 моль Nh4

  Теперь, используя молярную массу NH ₃ , которая равна 17,03 г/моль, мы получаем

  22,6 моль Nh4 × 17,03 г Nh41 моль Nh4=385 г Nh4

  Проверь себя

  Сколько граммов N ₂ необходимо для получения 2,17 моль NH ₃ при реакции согласно этому химическому уравнению?

  N ₂ (г) + 3H ₂ (г) → 2NH ₃ (г)

  Ответить

  30.4 г (Примечание: здесь мы переходим от продукта к реагенту, показывая, что проблемы с молекулярной массой могут начинаться и заканчиваться для любого вещества в химическом уравнении.)

  Теперь должно быть тривиальной задачей расширить расчеты до расчетов массы-массыРасчет, в котором вы начинаете с заданной массы вещества и вычисляете массу другого вещества, участвующего в химическом уравнении., в котором мы начинаем с массы некоторого вещества и заканчиваются массой другого вещества в химической реакции. Для этого типа расчетов должны использоваться молярные массы двух разных веществ — обязательно следите за тем, какое из них есть какое. Тем не менее, важно еще раз подчеркнуть, что прежде чем использовать сбалансированную химическую реакцию, массовое количество должно быть сначала преобразовано в моли. Затем коэффициенты уравновешенной химической реакции можно использовать для преобразования в моли другого вещества, которые затем можно преобразовать в массу.

  Например, определим количество граммов SO ₃ , которое может быть получено по реакции 45.3 г SO ₂ и O ₂ :

  2SO ₂ (г) + O ₂ (г) → 2SO ₃ (г)

  Сначала мы переводим данное количество, 45,3 г SO ₂ , в моли SO ₂ , используя его молярную массу (64,06 г/моль):

  45,3 г SO2 × 1 моль SO264,06 г SO2=0,707 моль SO2

  Во-вторых, мы используем сбалансированную химическую реакцию для преобразования молей SO ₂ в моли SO ₃ :

  . 0,707 моль SO2 × 2 моль SO32 моль SO2=0.707 моль SO3

  Наконец, мы используем молярную массу SO ₃ (80,06 г/моль) для преобразования в массу SO ₃ :

  . 0,707 моль SO3 × 80,06 г SO31 моль SO3 = 56,6 г SO3

  Мы также можем выполнить все три шага последовательно, записав их в одну строку как

  45,3 г SO2 × 1 моль SO264,06 г SO2 ×2 моль SO32 моль SO2 × 80,06 г SO31 моль SO3=56,6 г SO3

  Получаем тот же ответ. Обратите внимание, как начальные и все промежуточные единицы сокращаются, оставляя граммы SO ₃ , что мы ищем, в качестве нашего окончательного ответа.

  Пример 12

  Какая масса магния образуется при реакции 86,4 г калия?

  MgCl ₂ (т) + 2K(т) → Mg(т) + 2KCl(т)

  Решение

  Мы просто будем следовать шагам

  масса K → моль K → моль Mg → масса Mg

  В дополнение к сбалансированному химическому уравнению нам нужны молярные массы K (39,09 г/моль) и Mg (24,31 г/моль). В одну строку

  86,4 г K × 1 моль K39,09 г K × 1 моль Mg2 моль K×24.31 г Mg1 моль Mg=26,87 г Mg

  Проверь себя

  Какая масса H ₂ образуется при реакции 122 г Zn?

  Zn(т) + 2HCl(водн.) → ZnCl ₂ (водн.) + H ₂ (г)

  Ответить

  3,77 г

  Ключевые выводы

  • Количество молей одного вещества можно соотнести с массовыми количествами, используя сбалансированное химическое уравнение.
  • Массовые количества одного вещества могут быть связаны с массовыми количествами с помощью сбалансированного химического уравнения.
  • Во всех случаях количество вещества должно быть преобразовано в моли, прежде чем сбалансированное химическое уравнение можно будет использовать для преобразования в моли другого вещества.

  Упражнения

  1. Какая масса CO ₂ образуется при сгорании 1,00 моль CH ₄ ?

     CH ₄ (г) + 2O ₂ (г) → CO ₂ (г) + 2H ₂ O (л)

  2. Какая масса H ₂ O образуется при сгорании 1. 00 моль CH ₄ ?

     CH ₄ (г) + 2O ₂ (г) → CO ₂ (г) + 2H ₂ O (л)

  3. Какая масса HgO требуется для получения 0,692 моль O ₂ ?

     2HgO(т) → 2Hg(л) + O ₂ (г)

  4. Какая масса NaHCO ₃ необходима для производства 2.659 моль CO ₂ ?

     2NaHCO ₃ (т) → Na ₂ CO ₃ (т) + H ₂ O(л) + CO ₂ (г)

  5. Сколько молей Al можно получить из 10,87 г Ag?

     Al(NO ₃ ) ₃ (s) + 3Ag → Al + 3AgNO ₃

  6. Сколько молей HCl можно получить из 0. 226 г SOCl ₂ ?

     SOCl ₂ (л) + H ₂ O (л) → SO ₂ (г) + 2HCl (г)

  7. Сколько молей O ₂ необходимо для получения 1,00 г Ca(NO ₃ ) ₂ ?

     Ca(т) + N ₂ (г) + 3O ₂ (г) → Ca(NO ₃ ) ₂ (т)

  8. Сколько молей C ₂ H ₅ OH необходимо для образования 106.7 г H ₂ O?

     C ₂ H ₅ OH(ℓ) + 3O ₂ (г) → 2CO ₂ (г) + 3H ₂ O(л)

  9. Какая масса O ₂ может быть получена при разложении 100,0 г NaClO ₃ ?

     2NaClO ₃ → 2NaCl(т) + 3O ₂ (г)

  10. Какая масса Li ₂ O необходима для реакции с 1060 г CO ₂ ?

      Li ₂ O(водн. ) + CO ₂ (г) → Li ₂ CO ₃ (водн.)

  11. Какая масса Fe ₂ O ₃ должна вступить в реакцию, чтобы получить 324 г Al ₂ O ₃ ?

      Fe ₂ O ₃ (т) + 2Al(т) → 2Fe(т) + Al ₂ O ₃ (т)

  12. Какая масса железа образуется при 100.0 г Al вступают в реакцию?

      Fe ₂ O ₃ (т) + 2Al(т) → 2Fe(т) + Al ₂ O ₃ (т)

  13. Какая масса MnO ₂ образуется при реакции 445 г H ₂ O?

      H ₂ O(л) + 2MnO ₄ ^— (водн.) + Br ^— (водн. ) → BrO ₃ ^— (водн.) + 903 + (водн.) + 903 +1 OH _{2 (водн.) (водный)}

  14. Какая масса PbSO ₄ образуется при 29.6 г H ₂ SO ₄ вступают в реакцию?

      Pb(т) + PbO ₂ (т) + 2H ₂ SO ₄ (водн.) → 2PbSO ₄ (т) + 2H ₂ O(ℓ)

  15. Если образуется 83,9 г ZnO, какая масса Mn ₂ O ₃ образуется с ним?

      Zn(т) + 2MnO ₂ (т) → ZnO(т) + Mn ₂ O ₃ (т)

  16. Если 14.Вступает в реакцию 7 г NO ₂ , какая масса H ₂ O вступает с ним в реакцию?

      3NO ₂ (г) + H ₂ O(л) → 2HNO ₃ (водн. ) + NO(г)

  17. Какая масса HF образуется при реакции 88,4 г CH ₂ S?

      CH ₂ S + 6F ₂ → CF ₄ + 2HF + SF ₆

  18. Если 100.0 г Cl ₂ , какая масса NaOCl должна вступить в реакцию?

      NaOCl + HCl → NaOH + Cl ₂

  Измерительная масса

  Измерение массы

  Измерение массы в лаборатории осуществляется с помощью весов. Хотя существует большое разнообразие типов балансов, все они являются дорогими и хрупкими инструментами, к которым нужно относиться с уважением. Большинство весов, используемых в настоящее время, являются электронными весами.Если в вашей школе это не так, вам нужно будет проконсультироваться со своим инструктором, чтобы получить указания о том, как использовать ваши весы.

  Правила баланса

  Для защиты весов и обеспечения точных результатов следует соблюдать ряд правил:

  1.	Всегда проверяйте ровность весов перед их использованием.
  2.	Никогда не взвешивайте непосредственно на чаше весов. Всегда используйте лист бумаги для взвешивания, чтобы защитить его.
  3.	Никогда не добавляйте химикаты в контейнер или лист бумаги для взвешивания, когда они находятся на весах.
  4.	Не взвешивайте горячие или холодные предметы.
  5.	Немедленно убирайте пролитую жидкость вокруг весов.

  Прямое взвешивание

  Прямое взвешивание означает, что предмет помещается непосредственно на весы и считывается масса. Взвешивание напрямую требует, чтобы весы были тщательно обнулены (показывают ноль, когда на чаше весов ничего нет), чтобы получить точные результаты.

  Взвешивание по разнице

  Взвешивание по разнице требует проведения двух измерений. Эти измерения могут быть выполнены одним из двух способов:

  (1)	Чистый лист бумаги для взвешивания кладется на весы и взвешивается. Это первое чтение. Затем взвешиваемое вещество кладут на бумагу для взвешивания и взвешивают. Это второе чтение. Массу вещества определяют вычитанием первого показания из второго.(масса бумаги + вещество) — (масса бумаги) = (масса вещества)
  (2)	Контейнер с исследуемым веществом помещают на весы и взвешивают. Это первое чтение. Используемое вещество удаляют из контейнера, и контейнер снова взвешивают. Это второе чтение. Массу взятого вещества определяют путем вычитания второго показания из первого. (масса контейнера + вещество) — (масса контейнера + вещество после удаления) = (масса удаленного вещества)

  При взвешивании по разнице точная установка весов на нуль не требуется, поскольку любая ошибка в начальных показаниях устраняется при вычитании показаний.

  Добавить комментарий Отменить ответ

  Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

  Комментарий *

  Имя *

  Email *

  Сайт