Содержание

Таблица. Молярная масса газов (г/моль = кг/кмоль) от азота до хлористого этила.

Таблица. Молярная масса газов (г/моль = кг/кмоль) от азота до хлористого этила.

Вещество (Газ) и его химическая формула Молярная масса, г/моль = кг/кмоль
Азот (N2) 28,016
Аммиак (NH3) 17,031
Аргон (Ar) 39,944
Ацетилен (C2H2) 26,04
Ацетон (C3H6O) 58,08
Н-бутан (C4H10) 58,12
Изо-бутан ( C4H10) 58,12
Н-бутиловый спирт ( C4H10O) 74,12
Вода (H2O) 18,016
Водород (H2) 2,0156
Воздух (сухой) 28,96
Н-гексан (C6H14) 86,17
Гелий (He) 4,003
Н-гептан (C7H16) 100,19
Двуокись углерода (CO2) 44,01
Н-декан ( C10h32) 142,30
Дифенил ( C12h20) 154,08
Дифениловый эфир ( C12H10O) 168,8
Дихлорметан ( CH2Cl2) 84,94
Диэтиловый эфир (C4H10O) 74,12
Вещество (Газ) и его химическая формула Молярная масса, г/моль = кг/кмоль
Закись азота (N2O) 44,016
Йодистый водород (HJ) 127,93
Кислород (O2) 32,00
Криптон (Kr) 83,7
Ксенон (Xe) 131,3
Метан (CH4) 16,04
Метиламин (CH5N) 31,06
Метиловый спирт (CH4O) 32,04
Неон (Ne) 20,183
Нитрозилхлорид (NOCl) 65,465
Озон (O3) 48,00
Окись азота (NO) 30,008
Окись углерода (CO) 28,01
Н-октан ( C8H18) 114,22
Н-пентан ( C5H12) 72,14
Изо-пентан ( C5H12) 72,14
Пропан ( C3H8) 44,09
Пропилен ( C3H6) 42,08
Селеновая кислота (H2Se) 80,968
Сернистый газ (SO2) 64,06
Сернистый ангидрид (SO3) 80,06
Сероводород (H2S) 34,08
Вещество (Газ) и его химическая формула Молярная масса, г/моль = кг/кмоль
Фосфористый водород (PH3) 34,04
Фреон 11 (CF3CI) 137,40
Фреон-12 (CF2CI2) 120,92
Фреон-13 (CFCI3) 114,47
Фтор (F2) 38,00
Фтористый кремний (SiF4) 104,06
Фтористый метил (CH3F) 34,03
Хлор (Cl2) 70,914
Хлористый водород (HCl) 36,465
Хлористый метил (CH3Cl) 50,49
Хлороформ (CHCl3) 119,39
Циан (C2N2) 52,04
Цианистая кислота (HCN) 27,026
Этан (C2H6) 30,07
Этиламин (C2H7N) 45,08
Этилен (C2H4) 28,05
Этиловый спирт (C2H6O) 46,07
Хлористый этил (C2H5Cl) 64,52

Таблица. Молярная масса газов (г/моль = кг/кмоль) от азота до хлористого этила.

Таблица. Молярная масса газов (г/моль = кг/кмоль) от азота до хлористого этила.

Вещество (Газ) и его химическая формула Молярная масса, г/моль = кг/кмоль
Азот (N2) 28,016
Аммиак (NH3) 17,031
Аргон (Ar) 39,944
Ацетилен (C2H2) 26,04
Ацетон (C3H6O) 58,08
Н-бутан (C4h20) 58,12
Изо-бутан ( C4HJ0) 58,12
Н-бутиловый спирт ( C4HJ0O) 74,12
Вода (H2O) 18,016
Водород (h3) 2,0156
Воздух (сухой) 28,96
Н-гексан (C6HJ4) 86,17
Гелий (He) 4,003
Н-гептан (C7HJ6) 100,19
Двуокись углерода (CO
2
)
44,01
Н-декан ( C10h32) 142,30
Дифенил ( C12h20) 154,08
Дифениловый эфир ( CJ2H10O) 168,8
Дихлорметан ( CH2Cl2) 84,94
Диэтиловый эфир (C4H10O) 74,12
Закись азота (N2O) 44,016
Йодистый водород (HJ) 127,93
Кислород (O2) 32,00
Криптон (Kr) 83,7
Ксенон (Xe) 131,3
Метан (CH4) 16,04
Метиламин (CH5N) 31,06
Метиловый спирт (CH4O) 32,04
Неон (Ne) 20,183
Нитрозилхлорид (NOCl) 65,465
Озон (O3) 48,00
Окись азота (NO) 30,008
Окись углерода (CO) 28,01
Н-октан ( C8H18) 114,22
Н-пентан ( C5H12) 72,14
Изо-пентан ( C5H12) 72,14
Пропан ( C3H8) 44,09
Пропилен ( C3H6) 42,08
Селеновая кислота (H2Se) 80,968
Сернистый газ (SO2) 64,06
Сернистый ангидрид (SO3) 80,06
Сероводород (H2S) 34,08
Фосфористый водород (PH3) 34,04
Фреон 11 (CF3CI) 137,40
Фреон-12 (CF2CI2) 120,92
Фреон-13 (CFCI3) 114,47
Фтор (F2) 38,00
Фтористый кремний (SiF4) 104,06
Фтористый метил (CH3F) 34,03
Хлор (Cl2) 70,914
Хлористый водород (HCl) 36,465
Хлористый метил (CH3Cl) 50,49
Хлороформ (CHCl3) 119,39
Циан (C2N2) 52,04
Цианистая кислота (HCN) 27,026
Этан (C2H6) 30,07
Этиламин (C2H7N) 45,08
Этилен (C2h5) 28,05
Этиловый спирт (C2H6O) 46,07
Хлористый этил (C2H5Cl) 64,52

Молярная масса некоторых газов значения (Таблица)

Молярная масса газа (или вещества) — это отношение массы газа к количеству молей этого газа, то есть масса одного моля газа (вещества).

В системе СИ молярная масса выражается в кг/моль (или г/моль), обозначают обычно буквой M.

Название газа и его химическая формула

Молярная масса, г/моль

Азот (N2)

28,016

Аммиак (NH3)

17,031

Аргон (Ar)

39,944

Ацетилен (C2H2)

26,04

Ацетон (C3H6O)

58,08

Н-бутан (C4h20)

58,12

Изо-бутан ( C4HJ0)

58,12

Н-бутиловый спирт ( C4HJ0O)

74,12

Вода (H2O)

18,016

Водород (h3)

2,0156

Воздух (сухой)

28,96

Н-гексан (C6HJ4)

86,17

Гелий (He)

4,003

Н-гептан (C7HJ6)

100,19

Двуокись углерода (CO2)

44,01

Н-декан ( C10h32)

142,30

Дифенил ( C12h20)

154,08

Дифениловый эфир ( CJ2H10O)

168,8

Дихлорметан ( CH2Cl2)

84,94

Диэтиловый эфир (C4H10O)

74,12

Закись азота (N2O)

44,016

Йодистый водород (HJ)

127,93

Кислород (O2)

32,00

Криптон (Kr)

83,7

Ксенон (Xe)

131,3

Метан (CH4)

16,04

Метиламин (CH5N)

31,06

Метиловый спирт (CH4O)

32,04

Неон (Ne)

20,183

Нитрозилхлорид (NOCl)

65,465

Озон (O3)

48,00

Окись азота (NO)

30,008

Окись углерода (CO)

28,01

Н-октан ( C8H18)

114,22

Н-пентан ( C5H12)

72,14

Изо-пентан ( C5H12)

72,14

Пропан ( C3H8)

44,09

Пропилен ( C3H6)

42,08

Селеновая кислота (H2Se)

80,968

Сернистый газ (SO2)

64,06

Сернистый ангидрид (SO3)

80,06

Сероводород (H2S)

34,08

Фосфористый водород (PH3)

34,04

Фреон 11 (CF3CI)

137,40

Фреон-12 (CF2CI2)

120,92

Фреон-13 (CFCI3)

114,47

Фтор (F2)

38,00

Фтористый кремний (SiF4)

104,06

Фтористый метил (CH3F)

34,03

Хлор (Cl2)

70,914

Хлористый водород (HCl)

36,465

Хлористый метил (CH3Cl)

50,49

Хлороформ (CHCl3)

119,39

Циан (C2N2)

52,04

Цианистая кислота (HCN)

27,026

Этан (C2H6)

30,07

Этиламин (C2H7N)

45,08

Этилен (C2h5)

28,05

Этиловый спирт (C2H6O)

46,07

Хлористый этил (C2H5Cl)

64,52

 



Относительная молекулярная масса — формула, примеры, таблица (химия, 8 класс) — Природа Мира

Автор Nat WorldВремя чтения 4 мин.Просмотры 336Обновлено

Для химиков важно знать массы молекул исследуемых ими веществ. Измерять их в килограммах неудобно, поэтому ученые используют а. е. м. – атомные единицы массы.

Понятие атомной единицы массы

На сегодняшний день принята договоренность, что масса атома углерода (а точнее его изотопа углерод-12) в точности равна 12 а. е. м. По этой причине используемую химиками величину иногда называют углеродной единицей. Ранее ученые использовали другие единицы – водородную и кислородную, но они по ряду причин оказались неудобными. Опыты показывают, что 1 а. е. м. равна примерно 1,66•10–27 кг.

Атомная масса показывает, какую массу имеет тот или иной атом. Найти ее можно в таблице Менделеева. Обычно в этой таблице масса записана как дробное число, очень близкое к какому-либо целому значению. Например, атомная масса водорода составляет 1,000797 а. е. м., у гелия она равна 4,0026 а. е. м., а у кислорода 15,9994 а. е. м. При решении практических задач принято округлять эти значения до целых чисел. То есть надо считать, что у водорода атомная масса равна 1 а. е. м, у гелия – 4 а. е. м., у кислорода – 16 а. е. м. Исключением является хлор, чью массу округляют до значения 35,5 а. е. м.

Важно понимать, что на самом деле у одного и того же элемента атомы могут иметь различную массу. Такие отличающиеся по массе атомы называются изотопами. У изотопов одного элемента одинаковое количество протонов, но различное количество нейтронов. При этом все изотопы одного элемента имеют одинаковые химические свойства.

В таблице Менделеева указан средний вес всех изотопов, при этом учитывается их распространенность в природе. Например, у кислорода есть три стабильных изотопа:

  • кислород-16 (масса 15,9949 а. е. м, распространенность 99,759%)
  • кислород-17 (масса 16,9991 а. е. м., распространенность 0,037%)
  • кислород-18 (масса 17,9991 а. е. м., распространенность 0,204%)

С учетом этого атомная масса кислорода, указанная в таблице Менделеева, рассчитывается так:

(15,9949•99,759 + 16,9991•0,037 + 17,9991•0,204)/100 = 15,9994 а. е. м.

Молекулярная масса

Таблица «Относительные молекулярные массы органических веществ»

Зная атомные массы отдельных элементов, можно находить и молекулярные массы молекул. Для этого надо всего лишь сложить атомные массы тех атомов, которые входят в состав молекулы.

Например, рассмотрим молекулу метана, она имеет формулу СН4, то есть состоит из 1 атома углерода (который весит 12 а. е. м.) и 4 атомов водорода (каждый массой по 1 а. е. м.). Складываем атомные массы:

12 + 1 + 1 + 1 + 1 = 12 + 4•1 = 16 а. е. м.

Итак, молекула метана имеет молекулярную массу 16 а. е. м.

Заметим, что очень часто возникает путаница из-за молекул простых газов – водорода, кислорода, азота и т. д. Дело в том, что их молекулы состоят из двух атомов, поэтому и масса у них вдвое больше, чем масса атомов. Например, атомная масса элемента кислород – 16 а. е. м., а вот молекула кислорода, имеющая формулу О2, весит уже 16•2 = 32 а. е. м.

Молярная масса

Молекулярные массы веществ тесно связаны с понятием молярной массы. Молярная масса – это масса 1 моля вещества. Численно она совпадает с молекулярной массой, но измеряется в других величинах – в граммах на моль, или в г/моль.

Молярная масса позволяет определять, легче или тяжелее воздуха тот или иной газ. Для этого надо лишь сравнить молярную массу газа с молярной массой воздуха, составляющей 28,98 г/моль. Так, кислород оказывается тяжелее воздуха, так как его молярная масса – 32 г/моль. Азот же легче воздуха, ведь его масса равна 28 г/моль. Здесь следует уточнить, что воздух не является отдельным веществом в химическом смысле слова, то есть никаких «молекул воздуха» не существует (поэтому не существует и понятия «молекулярная масса воздуха»). В реальности воздух – это смесь нескольких газов, преимущественно азота и кислорода. При этом более тяжелые молекулы чаще встречаются в нижних слоях атмосферы, а легкие молекулы – на высоте. По этой причине (но отнюдь не только из-за нее) в горах тяжело дышать – на большой высоте воздух содержит меньше кислорода и больше азота.

Подведение итогов

Молекулярная масса показывает, какую массу имеет та или иная молекула. Для ее вычисления достаточно сложить массы входящих в молекулу атомов. Молекулярная масса численно равна молярной массе, и по ней можно оценить, какой газ легче воздуха, а какой – тяжелее.

Мне нравитсяНе нравится

Не все нашли? Используйте поиск по сайту ↓

Таблица молярных масс неорганических веществ. Молярная масса вещества онлайн. А вообще зачем

Не секрет, что химические знаки позволяют изобразить состав сложного вещества в виде формул.

Химическая формула — это условная запись состава вещества посредством химических знаков и индексов.

Формулы различают молекулярные, структурные, электронные и другие.

Молекулярные формулы (h4P04, Fe203, А1(ОН)3, Na2S04, 02 и т.д.) показывают качественный (т.е. из каких элементов состоит вещество) и количественный (т.е. сколько атомов каждого элемента имеются в веществе) состав.

Структурные формулы показывают порядок соединения атомов в молекуле, соединяя атомы черточками (одна черточка — одна химическая связь между двумя атомами в молекуле).

Относительная атомная и молекуряная масса

Относительная атомная масса вещестав или элемента — это безразмерная величина. Почему безразмерная, ведь масса должна иметь размерность?

Причина в том что атомная масса вещества в кг очень мала и выражается порядком 10 в минус 27 степени. Что бы в расчетах не учитывать этот показатель, массу каждого элемента привели к отношению 1/12 массы изотопа углерода. По этой причине относительная атомная масса углерода и составляет 12 единиц.

Современные значения относительных атомных масс приведены в периодической системе элементов Д.И.Менделеева. Для большинства элементов указаны

Среднеарифметические значения атомных масс природной смеси изотопов этих элементов.

Например, относительная масса водорода равна 1, а кислорода 16.

Относительная молекулярная масса простых и сложных веществ численно равна сумме относительных атомных масс атомов, входящих в состав молекулы.

Например, относительная молекулярная масса воды , состоящей из двух атомов водорода и одного атома кислорода, равна

По химической формуле можно вычислить как химический состав, так и молекулярную массу.

Определяемый по химическим формулам количественный состав имеет огромное значение для многочисленных расчетов, которые производятся по химическому составу.

Вычисление относительной молекулярной массы вещества по химической формуле производится путем сложения произведений относительных атомных масс элементов на соответствующие индексы в химической формуле.

Как рассчитывается молекулярная масса вещества мы рассмотрели чуть выше.

И именно эту задачу автоматизирует наш химический калькулятор.

Зная молекулярную массу вещества, нам ничего не стоит рассчитать и молярную массу.

Моль — есть количество вещества системы, содержащей столько же структурных элементов, сколько содержится атомов в углероде-12 массой 12 грамм

Таким образом, молярная масса вещества с точностью соответствует относительной молекулярной массе и имеет размерность грамм/моль

Таким образом молярная масса воды равна 18 грамм/моль.

Молярную массу вещества можно определить как отношение массы данной порции вещества к количеству вещества в этой порции

Отличительные особенности

В отношении других калькуляторов, рассчитывающих молярную массу вещества, этот калькулятор обладает следующими особенностями:

Формула может содержать скобки например

Формула может содержать коэффициент

Если есть необходимость рассчета массовых долей каждого химическго элемента в формуле то стоит воспользоваться калькулятором Массовая доля вещества онлайн

Молярные массы каких химических элементов не округляются?

Логично, предположить если вы прочитали, откуда появляется понятие «относительная масса», что «не округленная» масса будет у одного элемента — углерода . Будут ли встречаться другие химические элементы с «не округленными» массами? Сомневаюсь.

синтаксис

molar формула[!]

где формула — произвольная формула химического вещества.

Внимание! Химические элементы в формуле должны быть указаны так, как в таблице Менделеева.

простой пример покажет какая цена ошибки не соблюдать регистр (прописные или строчные символы) букв

Если напишем CO — то это углерод и кислород, а если напишем Co — то это кобальт.

В любую часть формулы, можно вставить служебный символ(восклицательный знак).

Что же он нам дает?

Он все параметры огругляет до того уровня точности, который используется в школьной программе. Это очень удобно именно для тех, кто решает школьные задачи.

Например молярная масса воды в школьных учебниках равна 18, а если учитывать более точные алгоритмы, то получаем что молярная масса равна 18.01528. Разница небольшая, но если делать расчет например массовой доли химического вещества , получается небольшое, но очень неприятное расхождение в выходных параметрах, которое может ввести в заблуждение неопытных пользователей калькулятора.

Примеры

пишем запрос molar NaMgU3O24C18h37

получаем ответ

Если же в входных параметрах написать символ- восклицательный знак, то получим такой ответ

В химии чрезвычайно важным является понятие «молекулярная масса». Молекулярную массу часто путают с молярной массой. Чем отличаются эти величины, и какими свойствами обладают?

Молекулярная масса

Атомы и молекулы – мельчайшие частицы любых химических вещества. Если постараться выразить их массу в граммах, то получится число, в котором перед запятой будет находиться около 20 нулей. Поэтому измерять массу в таких единицах, как граммы, неудобно. Чтобы выйти из этой ситуации, следует какую-нибудь очень малую массу принять за единицу, а все остальные массы выражать по отношению к ней. В качестве этой единицы используют 1/12 массы атома углерода.

Относительна молекулярная масса – это масса молекулы вещества, которую измеряют в атомных единицах массы. Молекулярная масса равна отношению массы молекулы того или иного вещества к 1/12 части массы атома углерода. Она показывает, во сколько раз масса молекулы определенного вещества больше 1/12 массы атома углерода.

Рис. 1. Таблица молекулярных масс органических веществ.

Атомная единица массы (а. е. м.) равна 1,66*10 в -24 степени и представляет собой 1/12 часть массы атома углерода, то есть атома изотопа элемента углерода массовое число которого равно 12. Химический элемент в природе может иметь несколько устойчивых изотопов, поэтому, когда говорят об относительной атомной массе элемента или, как часто говорят, об атомной массе элемента A, то обязательно учитывают атомную массу всех устойчивых нуклидов.

Молекулярную массу часто путают с молярной массой, единицей измерения которой является г/моль. И действительно численно эти две величины абсолютно идентичны, однако размерность у них абсолютно разная.

Относительную молекулярную массу можно найти, сложив между собой атомные массы

Чтобы вычислить молекулярную массу простых и сложных веществ, необходимо найти сумму относительных атомных масс атомов, входящих в состав молекулы. Например, относительная молекулярная масса воды Mr (H 2 O), которая состоит, как известно, из двух атомов водорода и одного атома кислорода, равна 1*2+16=18.

Это означает, что масса молекулы воды в 18 раз больше 1/12 массы атома углерода. А молекулярная масса воздуха равна 29.

Рис. 2. Формула относительная молекулярная масса.

Атомная масса

Атомная масса химического элемента – также одно из важнейших обозначений в химии. Атомная масса – это средняя величина из атомных масс устойчивых природных изотопов этого элемента с учетом их относительного содержания в природе (их природного распространения). Так, в природе существуют два устойчивых изотопа элемента хлора Cl с массовыми числами 35 и 37:

Ar(Cl)=(34.97*0.7553)+(36.95*0.2447)=35.45 – именно такая величина принята для элемента хлора в качестве его относительной атомной массы.

Впервые вычисление атомных весов были сделаны Д. Дальтоном. Атомные веса элементов он относил к атомному весу водорода, приняв его за единицу. Однако вычисленные в соответствии с его принципом «наибольшей простоты» вес атома кислорода и некоторых других элементов оказались неверными.

Рис. 3. Д. Дальтон.

Истинные атомные массы являются мизерными. Атом водорода весит 1,674*10 в -24 степени грамм, кислорода 26,67*10 в -24 степени грамм, а углерода 19,993*10 в -24 степени грамм.

Что мы узнали?

В школьной программе по химии (8 класс) большое внимание уделяется таким понятием, как относительная атомная и молекулярная масса вещества. Учащиеся изучают их отличия и особенности, а также учатся определять массы газов и веществ.

Тест по теме

Оценка доклада

Средняя оценка: 4.3 . Всего получено оценок: 207.

  • Физические и химические выражения порций, долей и количества вещества. Атомная единица массы, а.е.м. Моль вещества, постоянная Авогадро. Молярная масса. Относительные атомная и молекулярная масса вещества. Массовая доля химического элемента
  • Строение вещества. Ядерная модель строения атома. Состояние электрона в атоме. Заполнение электронами орбиталей, принцип наименьшей энергии, правило Клечковского, принцип Паули, правило Хунда
  • Периодический закон в современной формулировке. Периодическая система. Физический смысл периодического закона. Структура периодической системы. Изменение свойств атомов химических элементов главных подгрупп. План характеристики химического элемента.
  • Вы сейчас здесь: Периодическая система Менделеева. Высшие оксиды. Летучие водородные соединения. Растворимость, относительные молекулярные массы солей, кислот, оснований, оксидов, органических веществ. Ряды электроотрицательности, анионов, активности и напряжений металлов
  • Электрохимический ряд активности металлов и водорода таблица, электрохимический ряд напряжений металлов и водорода, ряд электроотрицательности химических элементов, ряд анионов
  • Химическая связь. Понятия. Правило октета. Металлы и неметаллы. Гибридизация электронных орбиталей. Валентные электроны, понятие валентности, понятие электроотрицательности
  • Виды химической связи. Ковалентная связь — полярная, неполярная. Характеристики, механизмы образования и виды ковалентной связи. Ионная связь. Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь.
  • Химические реакции. Понятия и признаки, Закон сохранения массы, Типы (соединения, разложения, замещения, обмена). Классификация: Обратимые и необратимые, Экзотермические и эндотермические, Окислительно-восстановительные, Гомогенные и гетерогенные
  • Важнейшие классы неорганических веществ. Оксиды. Гидроксиды. Соли. Кислоты, основания, амфотерные вещества. Важнейшие кислоты и их соли. Генетическая связь важнейших классов неорганических веществ.
  • Химия неметаллов. Галогены. Сера. Азот. Углерод. Инертные газы
  • Химия металлов. Щелочные металлы. Элементы IIА группы. Алюминий. Железо
  • Закономерности течения химических реакций. Скорость химической реакции. Закон действующих масс. Правило Вант-Гоффа. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье. Катализ
  • Растворы. Электролитическая диссоциация. Понятия, растворимость, электролитическая диссоциация, теория электролитическoй диссоциации, степень диссоциации, диссоциация кислот, оснований и солей, нейтральная, щелочная и кислая среда
  • Реакции в растворах электролитов + Окислительно-восстановительные реакции. (Реакции ионного обмена. Образование малорастворимого, газообразного, малодиссоциирующего вещества. Гидролиз водных растворов солей. Окислитель. Восстановитель.)
  • Классификация органических соединений. Углеводороды. Производные углеводородов. Изомерия и гомология органических соединений
  • Важнейшие производные углеводородов: спирты, фенолы, карбонильные соединения, карбоновые кислоты, амины, аминокислоты
  • Одной из основных единиц в Международной системе единиц (СИ) является единица количества вещества – моль.

    Моль это такое количество вещества, которое содержит столько структурных единиц данного вещества (молекул, атомов, ионов и др.), сколько атомов углерода содержится в 0,012 кг (12 г) изотопа углерода 12 С .

    Учитывая, что значение абсолютной атомной массы для углерода равно m (C) = 1,99 · 10  26 кг, можно рассчитать число атомов углерода N А , содержащееся в 0,012 кг углерода.

    Моль любого вещества содержит одно и то же число частиц этого вещества (структурных единиц). Число структурных единиц, содержащихся в веществе количеством один моль равно 6,02·10 23 и называется числом Авогадро (N А ).

    Например, один моль меди содержит 6,02·10 23 атомов меди (Cu), а один моль водорода (H 2) – 6,02·10 23 молекул водорода.

    Молярной массой (M) называется масса вещества, взятого в количестве 1 моль.

    Молярная масса обозначается буквой М и имеет размерность [г/моль]. В физике пользуются размерностью [кг/кмоль].

    В общем случае численное значение молярной массы вещества численно совпадает со значением его относительной молекулярной (относительной атомной) массы.

    Например, относительная молекулярная масса воды равна:

    Мr(Н 2 О) = 2Аr (Н) + Аr (O) = 2∙1 + 16 = 18 а.е.м.

    Молярная масса воды имеет ту же величину, но выражена в г/моль:

    М (Н 2 О) = 18 г/моль.

    Таким образом, моль воды, содержащий 6,02·10 23 молекул воды (соответственно 2·6,02·10 23 атомов водорода и 6,02·10 23 атомов кислорода), имеет массу 18 граммов. В воде, количеством вещества 1 моль, содержится 2 моль атомов водорода и один моль атомов кислорода.

    1.3.4. Связь между массой вещества и его количеством

    Зная массу вещества и его химическую формулу, а значит и значение его молярной массы, можно определить количество вещества и, наоборот, зная количество вещества, можно определить его массу. Для подобных расчетов следует пользоваться формулами:

    где ν – количество вещества, [моль]; m – масса вещества, [г] или [кг]; М – молярная масса вещества, [г/моль] или [кг/кмоль].

    Например, для нахождения массы сульфата натрия (Na 2 SO 4) количеством 5 моль найдем:

    1) значение относительной молекулярной массы Na 2 SO 4 , представляющую собой сумму округленных значений относительных атомных масс:

    Мr(Na 2 SO 4) = 2Аr(Na) + Аr(S) + 4Аr(O) = 142,

    2) численно равное ей значение молярной массы вещества:

    М(Na 2 SO 4) = 142 г/моль,

    3) и, наконец, массу 5 моль сульфата натрия:

    m = ν · M = 5 моль · 142 г/моль = 710 г.

    Ответ: 710.

    1.3.5. Связь между объемом вещества и его количеством

    При нормальных условиях (н.у.), т.е. при давлении р , равном 101325 Па (760 мм. рт. ст.), и температуре Т, равной 273,15 К (0 С), один моль различных газов и паров занимает один и тот же объем, равный 22,4 л.

    Объем, занимаемый 1 моль газа или пара при н.у., называется молярным объемом газа и имеет размерность литр на моль.

    V мол = 22,4 л/моль.

    Зная количество газообразного вещества (ν) и значение молярного объема (V мол) можно рассчитать его объем (V) при нормальных условиях:

    V = ν · V мол,

    где ν – количество вещества [моль]; V – объем газообразного вещества [л]; V мол = 22,4 л/моль.

    И, наоборот, зная объем (V ) газообразного вещества при нормальных условиях, можно рассчитать его количество (ν):

    Массы атомов и молекул очень малы, поэтому в качестве единицы измерения удобно выбрать массу одного из атомов и выражать массы остальных атомов относительно нее. Именно так и поступал основоположник атомной теории Дальтон, который составил таблицу атомных масс, приняв массу атома водорода за единицу.

    До 1961 года в физике за атомную единицу массы (а.е.м. сокращенно) принимали 1/16 массы атома кислорода 16 О, а в химии — 1/16 средней атомной массы природного кислорода, который является смесью трех изотопов. Химическая единица массы была на 0,03% больше, чем физическая.

    Атомная масса и относительная атомная масса элемента

    В настоящее время за в физике и химии принята единая система измерения. В качестве стандартной единицы атомной массы выбрана 1/12 часть массы атома углерода 12 С.

    1 а.е.м. = 1/12 m(12 С) = 1,66057×10 -27 кг = 1,66057×10 -24 г.

    ОПРЕДЕЛЕНИЕ

    Относительная атомная масса элемента (A r) — это безразмерная величина, равная отношению средней массы атома элемента к 1/12 массы атома 12 С.

    При расчете относительной атомной массы учитывается распространенность изотопов элементов в земной коре. Например, хлор имеет два изотопа 35 Сl (75,5%) и 37 Сl (24,5%).Относительная атомная масса хлора равна:

    A r (Cl) = (0,755×m(35 Сl) + 0,245×m(37 Сl)) / (1/12×m(12 С) = 35,5.

    Из определения относительной атомной массы следует, что средняя абсолютная масса атома равна относительной атомной массе, умноженной на а.е.м.:

    m(Cl) = 35,5 ×1,66057×10 -24 = 5,89×10 -23 г.

    Относительная молекулярная масса элемента

    ОПРЕДЕЛЕНИЕ

    Относительная молекулярная масса вещества (M r) — это безразмерная величина, равная отношению массы молекулы вещества к 1/12 массы атома 12 С.

    Относительная молекулярная масса молекулы равна сумме относительных атомных масс атомов, входящих в состав молекулы, например:

    M r (N 2 O) = 2×A r (N) + A r (O) = 2×14,0067 + 15,9994 = 44,0128.

    Абсолютная масса молекулы равна относительной молекулярной массе, умноженной на а.е.м.

    Число атомов и молекул в обычных образцах веществ очень велико, поэтому при характеристике количества вещества используют специальную единицу измерения — моль.

    Моль — это количество вещества, которое содержит столько же частиц (молекул, атомов, ионов, электронов), сколько атомов углерода содержится в 12 г изотопа 12 С.

    Масса одного атома 12 С равна 12 а.е.м., поэтому число атомов в 12 г изотопа 12 С равно:

    N A = 12 г / 12 × 1,66057×10 -24 г = 1/1,66057×10 -24 = 6,0221×10 -23 .

    Таким образом, моль вещества содержит 6,0221×10 -23 частиц этого вещества.

    Физическую величину N A называют постоянной Авогадро, она имеет размерность = моль -1 . Число 6,0221×10 -23 называют числом Авогадро.

    ОПРЕДЕЛЕНИЕ

    Молярная масса (М) — это масса 1 моль вещества.

    Легко показать, что численные значения молярной массы М и относительной молекулярной массы M r равны, однако первая величина имеет размерность [M] = г/моль, а вторая безразмерна:

    M = N A × m (1 молекулы) = N A × M r × 1 а.е.м. = (N A ×1 а.е.м.) × M r = × M r .

    Это означает, что если масса некоторой молекулы равна, например, 44 а.е.м., то масса одного моля молекул равна 44 г.

    Постоянная Авогадро является коэффициентом пропорциональности, обеспечивающим переход от молекулярных отношений к молярным.

    Урок 5. Моль и молярная масса – HIMI4KA

    У нас вышел новый курс, где всё объясняется ещё проще. Подробннее по ссылке

    В уроке 5 «Моль и молярная масса» из курса «Химия для чайников» рассмотрим моль как единицу измерения количества вещества; дадим определение числу Авогадро, а также научимся определять молярную массу и решать задачи на количество вещества. Базой для данного урока послужат основы химии, изложенные в прошлых уроках, так что если вы изучаете химию с нуля, то рекомендую их просмотреть хотя бы мельком.

    Единица измерения количества вещества

    До этого урока мы обсуждали лишь индивидуальные молекулы и атомы, а их массы мы выражали в атомных единицах массы. В реальной жизни с индивидуальными молекулами работать невозможно, потому что они ничтожно малы. Для этого химики взвешивают вещества ни в а.е.м., а в граммах.

    Чтобы перейти от молекулярной шкалы измерения масс в лабораторную шкалу, используют единицу измерения количества вещества под названием моль. 1 моль содержит 6,022·1023 частиц (атомов или молекул) и является безразмерной величиной. Число 6,022·1023 носит название Число Авогадро, которое определяется как число частиц, содержащихся в 12 г атомов углерода 12C. Важно понимать, что 1 моль любого вещества содержит всегда одно и то же число частиц (6,022·1023).

    Как уже было сказано, термин «моль» применяется не только к молекулам, но также и к атомам. Например, если вы говорите о моле гелия (He), то это означает, что вы имеет количество равное 6,022·1023атомов. Точно так же, 1 моль воды (H2O) подразумевает количество равное 6,022·1023молекул. Однако чаще всего моль применяют именно к молекулам.

    Молярная масса вещества

    Молярная масса – это масса 1 моля вещества, выраженная в граммах. Молярную массу одного моля любого химического элемента без труда находят из таблицы Менделеева, так как молярная масса численно равна атомной массе, но размерности у них разные (молярная масса имеет размерность г/моль). Запишите и запомните формулы для вычисления молярной массы, количества вещества и числа молекул:

    • Молярная масса формула M=m/n
    • Количество вещества формула n=m/M
    • Число молекул формула N =NA·n

    где m — масса вещества, n — количество вещества (число молей), М — молярная масса, N — число молекул, NA — число Авогадро. Благодаря молярной массе вещества химики могут вести подсчет атомов и молекул в лаборатории просто путем их взвешивания. Этим и удобно использование понятия моль.

    На рисунке изображены четыре колбы с различными веществами, но в каждой из них всего 1 моль вещества. Можете перепроверить, используя формулы выше.

    Задачи на количество вещества

    Пример 1. Сколько граммов Н2, Н2O, СН3ОН, октана (С8Н18) и газа неона (Ne) содержится в 1 моле?

    Решение: Молекулярные массы (в атомных единицах массы) перечисленных веществ приведены в таблице Менделеева. 1 моль каждого из названных веществ имеет следующую массу:

    Поскольку массы, указанные в решении примера 1, дают правильные относительные массы взвешиваемых молекул, указанная масса каждого из перечисленных веществ содержит одинаковое число молекул. Этим и удобно использование понятия моля. Нет даже необходимости знать, чему равно численное значение моля, хотя мы уже знаем, что оно составляет 6,022·1023; эта величина называется числом Авогадро и обозначается символом NA. Переход от индивидуальных молекул к молям означает увеличение шкалы измерения в 6,022·1023 раз. Число Авогадро представляет собой также множитель перевода атомных единиц массы в граммы: 1 г = 6,022·1023 а.е.м. Если мы понимаем под молекулярной массой массу моля вещества, то ее следует измерять в граммах на моль; если же мы действительно имеем в виду массу одной молекулы, то она численно совпадает
    с молекулярной массой вещества, но выражается в атомных единицах массы на одну молекулу. Оба способа выражения молекулярной массы правильны.

    Пример 2. Сколько молей составляют и сколько молекул содержат 8 г газообразного кислорода O2?

    Решение: Выписываем из таблицы Менделеева атомную массу атома кислорода (O), которая равна 15,99 а.е.м, округляем до 16. Так как у нас молекула кислорода, состоящая из двух атомов O, то ее атомная масса равна 16×2=32 а.е.м. Хорошо, а теперь переводим ее в молярную массу: 32 а.е.м = 32 г/моль. Это означает, что 1 моль (6,022·1023 молекул) O2 имеет массу 32 грамма. Ну и в заключении по формулам выше находим количество вещества (моль) и число молекул, содержащихся в 8 граммах O2:

    • n = m / M = 8г / 32г/моль = 0,25 моль
    • N = NA × n = 6,022·1023 × 0,25 = 1,505·1023 молекул

    Пример 3. 1 молекула Н2 реагирует с 1 молекулой Сl2, в результате чего образуются 2 молекулы газообразного хлористого водорода НСl. Какую массу газообразного хлора необходимо использовать, чтобы он полностью прореагировал с 1 килограммом (кг) газообразного водорода?

    Решение: Молекулярные массы H2 и Clравны 2,0160 и 70,906 г/моль соответственно. Следовательно, в 1000 г H2 содержится

    Даже не выясняя, сколько молекул содержится в одном моле вещества, мы можем быть уверены, что 496 моля Clсодержат такое же число молекул, как и 496,0 моля, или 1000 г, H2. Сколько же граммов Clсодержится в 496 молях этого вещества? Поскольку молекулярная масса Clравна 70,906 г/моль, то

    Пример 4. Сколько молекул H2 и Cl2 принимает участие в реакции, описанной в примере 3?

    Решение: В 496 молях любого вещества должно содержаться 496 моля × 6,022·1023 молекул/моль, что равно 2,99·1026 молекул.

    Чтобы наглядно показать, сколь велико число Авогадро, приведем такой пример: 1 моль кокосовых орехов каждый диаметром 14 сантиметров (см) мог бы заполнить такой объем, какой занимает наша планета Земля. Использование молей в химических расчетах рассматривается в следующей главе, но представление об этом пришлось ввести уже здесь, поскольку нам необходимо знать, как осуществляется переход от молекулярной шкалы измерения масс к лабораторной шкале.

    Надеюсь урок 5 «Моль и молярная масса» был познавательным и понятным. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии.

    Хотите ещё проще? Мы создали новый курс, где максимум за 7 дней вы овладете химией с нуля. Подробннее по ссылке

    Таблица молекулярных масс солей и их растворимость в воде

    Таблица молекулярных масс солей и их растворимость в воде << Вернуться в лабораторию

    Молекулярные(формульные) массы неорганических веществ и их растворимость в воде при 25°C

    АНИОНЫКАТИОНЫ
    H+NH+4Li+Na+K+Rb+Ba2+Sr2+Ca2+Mg2+Be2+Al3+Mn2+Zn2+Cr2+Cr3+Fe2+Fe3+Cd2+Co2+Co3+Ni2+Sn2+Pb2+Cu2+Ag+Hg2+

    O2−

    18X30629418815310456402510271816815272160128751607513522380232217

    OH

    18352440561021711227458437889998610390107146931109315324198125235

    F

    2037264258104175126786247849310390109941131509711697157245102127238

    Cl

    36,553,542,558,574,5121,52081591119580133,5126136123158,5127162,5183130165,5130190278135143,5272

    Br

    819887103119165297247200184169267215225212292216296272219299219279367223188360

    I

    128145134150166212391341294278263408309319306433310X366313440313373461X235454

    S2−

    3468467811020316912072564115087978420088208144912149115123996248233

    SO2−4

    98132110142174267233184136120105342151161148392152400208155406155215303160312297

    HSO4

    98115104120136182X282XXXX249259246XXXXXXXX401X205X

    SO2−3

    821169412615825121716812010489294135145X344136X192139X139199287144296281

    ClO4

    100117106122138185336287239223208325254264251350255354311258357258X406262207400

    ClO3

    8410190106122169304255207191176277222232X302XX279226X226X374230191368

    NO3

    63806985101147261212164148133213179189X238180242236183245183243331188170325

    NO2

    4764536985131229180132116101X147157XXXXX151X151X299156154293

    PO3−4

    98149116164212351602543310263217122355386346147357151527367X367546812381419792

    HPO2−4

    98132X142174267233184136120105342151161X392152XXXXX215303160312297

    H2PO4

    98115104120136182331282234218203318249259XXX347306XXX313401X205395

    CH3COO

    6077668298144255206158142127204173183170229174233230177236177237325182167319

    Cr2O7

    218252230262294387353304256240225XXXXX272760XXXX335423280432417

    CrO2−4

    118152130162194287253204156140125X171181XXX460228175X175235323180332317

    MnO4

    120137126142158204375326278262247384X303XXXX350XX297XXX227X

    CO2−3

    6296741061382311971481008469X115125112284116X172119298119X267124276261

    HCO3

    62796884100146259210162146XXX187174235178XXXX181X329X169X

    SiO2−3

    78X9012215424721316411610085X131141XX132X189XXX195283X292277
    Растворимость(в г на 100г воды):

    >1

    0,1-1

    <0,1

    разлагается

    не изучено

    Не существует в водных средах —

    X

    Сила кислот и оснований

    ФормулаHIHBrHClO4HClH2SO4HMnO4HNO3H2CrO4H2SO3H3PO4HFHNO2CH3COOHH2CO3H2SHClOHCNH2SiO3
    pKa=−lgKa−11−9−8−7−3−2,3−1,6−11,82,13,23,44,756,47,27,39,19,7
    Силасильныесредниеслабые

    ФормулаNaOHKOHBa(OH)2Sr(OH)2LiOHCa(OH)2AgOHPb(OH)2Fe(OH)2Zn(OH)2NH4OHCu(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3Fe(OH)3
    pKb=−lgKb−0,5−0,460.640.820.171.42.33.023,894,44,76,478,869.910,7
    Силасильныесредниеслабые

    Обратимый гидролиз

    основаниекислотауравнениесреда раствораpH
    сильноесильнаяне идетнейтральная7
    сильноеслабаяAn−+H2O ⇆ HA(n−1)−+OHкислая<7
    слабоесильнаяBm++H2O ⇆ BOH(m−1)++H+щелочная>7
    слабоеслабаяBm++An−+H2O ⇆ BOH(m−1)++HA(n−1)−нейтральная~7

    Необратимый гидролиз(примеры)

    2Me3++3SO2−3+3H2O =­ 2Me(OH)3↓+3SO2↑ (Me = Al,Cr)
    2Me3++2CO2−3+H2O =­ (MeOH)2CO3↓+CO2↑ (Me = Cu,Fe,Mn,Pb,Zn)

    Частей Периодической таблицы

    Атомная масса элемента — это средняя масса атомов элемента, измеряемого в единицах атомной массы (а.е.м., также известная как дальтон , D). Атомная масса представляет собой средневзвешенное значение всех изотопы этого элемента, в которых масса каждого изотопа равна умноженное на содержание этого конкретного изотопа. (Атомный масса также обозначается как атомный вес , но термин «масса» более точным.)

    Например, экспериментально можно определить, что неон состоит из трех изотопов: неон-20 (с 10 протонами и 10 нейтронами в его ядро) массой 19,992 а.е.м. и содержанием 90,48%, неон-21 (с 10 протонами и 11 нейтронами) с массой 20,994 а.е.м. и содержание 0,27%, и неон-22 (с 10 протонами и 12 нейтронами) с масса 21,991 а.е.м. и содержание 9,25%. Средняя атомная масса неона таким образом:

    0.9048 19,992 аму = 18,09 аму
    0,0027 20,994 аму = 0,057 а.е.м.
    0,0925 21,991 аму = 2,03 а.е.м.
    20.18 а.е.

    Атомная масса полезна в химии, когда она соединена с концепция моля: атомная масса элемента, измеренная в а.е.м., равна то же, что масса в граммах одного моля элемента. Таким образом, поскольку атомная масса железа составляет 55,847 а.е.м., один моль атомов железа весил бы 55,847 грамма. Эту же концепцию можно распространить на ионные соединения и молекулы. Одна формульная единица хлорида натрия (NaCl) весит 58.44 а.е.м. (22,98977 а.е.м. для Na + 35,453 а.е.м. для Cl), таким образом, моль хлорида натрия будет весить 58,44 грамма. Одна молекула воды (H 2 O) будет весить 18,02 а.е.м. (21,00797 а.е.м. для H + 15,9994 а.е.м. вместо O), а моль молекул воды будет весить 18,02 грамма.

    Оригинальная периодическая таблица элементов, опубликованная Дмитрием. Менделеев в 1869 г. расположил известные в то время элементы в порядок увеличения атомного веса, так как это было до открытия ядра и внутренней структуры атома.Современный таблица Менделеева расположена в порядке возрастания атомный номер вместо.

    Молярная масса | Справочник по элементам в KnowledgeDoor

    Молярная масса

    Щелкните, чтобы увидеть ссылки

    Элемент

    Закругленный

    (для обычных расчетов)

    Стандартный

    (для точных расчетов)

    26.98 г / моль

    26.9815386 ± 0,0000008 г / моль

    121,8 г / моль

    121,760 ± 0,001 г / моль

    39.95 г / моль

    39,948 ± 0,001 г / моль

    74,92 г / моль

    74, ± 0,00002 г / моль

    137.3 г / моль

    137,327 ± 0,007 г / моль

    9,012 г / моль

    9,012182 ± 0,000003 г / моль

    209.0 г / моль

    208.98040 ± 0,00001 г / моль

    10,81 г / моль

    от 10,806 г / моль до 10,821 г / моль

    79.90 г / моль

    79,904 ± 0,001 г / моль

    1

    112,4 г / моль

    112,411 ± 0,008 г / моль

    40.08 г / моль

    40,078 ± 0,004 г / моль

    12,011 г / моль

    от 12,0096 г / моль до 12,0116 г / моль

    140.1 г / моль

    140,116 ± 0,001 г / моль

    132,9 г / моль

    19 ± 0,0000002 г / моль

    132,

    35.45 г / моль

    от 35,446 г / моль до 35,457 г / моль

    52,00 г / моль

    51,9961 ± 0,0006 г / моль

    58.93 г / моль

    58.5 ± 0.000005 г / моль

    63,55 г / моль

    63,546 ± 0,003 г / моль

    162.5 г / моль

    162,500 ± 0,001 г / моль

    167,3 г / моль

    167,259 ± 0,003 г / моль

    152.0 г / моль

    151,964 ± 0,001 г / моль

    7

    19,00 г / моль

    18.9984032 ± 0.0000005 г / моль

    157.3 г / моль

    157,25 ± 0,03 г / моль

    69,72 г / моль

    69,723 ± 0,001 г / моль

    72.63 г / моль

    72,63 ± 0,01 г / моль

    197,0 г / моль

    196.966569 ± 0,000004 г / моль

    178.5 г / моль

    178,49 ± 0,02 г / моль

    4,003 г / моль

    4,0026019 ±

    0,0026019 ±

    0,002602 ±

    164.9 г / моль

    164,

    ± 0,00002 г / моль

    1,008 г / моль

    от 1,00784 г / моль до 1,00811 г / моль

    114.8 г / моль

    114,818 ± 0,003 г / моль

    126,9 г / моль

    126,

    ± 0,00003 г / моль

    192.2 г / моль

    192,217 ± 0,003 г / моль

    55,85 г / моль

    55,845 ± 0,002 г / моль

    83.80 г / моль

    83,798 ± 0,002 г / моль

    138,9 г / моль

    138,

    ± 0,00007 г / моль

    207.2 г / моль

    207,2 ± 0,1 г / моль

    6,94 г / моль

    от 6,938 г / моль до 6,997 г / моль

    175.0 г / моль

    174,9668 ± 0,0001 г / моль

    24,31 г / моль

    24,3050 ± 0,0006 г / моль

    54.94 г / моль

    54.938045 ± 0,000005 г / моль

    900

    200,6 г / моль

    200,59 ± 0,02 г / моль

    95.96 ± 0,02 г / моль

    95,96 ± 0,02 г / моль

    144,2 г / моль

    144,242 ± 0,003 г / моль

    20.18 г / моль

    20,1797 ± 0,0006 г / моль

    58,69 г / моль

    58,6934 ± 0,0004 г / моль

    92.91 г / моль

    92,

    ± 0,00002 г / моль

    14,007 г / моль

    от 14,00643 г / моль до 14,00728 г / моль

    190.2 г / моль

    190,23 ± 0,03 г / моль

    15,999 г / моль

    15,999,999 г / моль до 15,999,999 г / моль моль

    106.4 г / моль

    106,42 ± 0,01 г / моль

    30,97 г / моль

    30,973762 ± 0,000002 г / моль

    195.1 г / моль

    195,084 ± 0,009 г / моль

    39,10 г / моль

    39,0983 ± 0,0001 г / моль

    140.9 г / моль

    140,

    ± 0,00002 г / моль

    231,0 г / моль

    231,03588 ± 0,00002 г / моль

    186.2 г / моль

    186,207 ± 0,001 г / моль

    102,9 г / моль

    102,

    ± 0,00002 г / моль

    85.47 г / моль

    85,4678 ± 0,0003 г / моль

    101,1 г / моль

    101,07 ± 0,02 г / моль

    150.4 г / моль

    150,36 ± 0,02 г / моль

    44,96 г / моль

    44,955912 ± 0,000006 г / моль

    78.96 ± 0,03 г / моль

    78,96 ± 0,03 г / моль

    28,085 г / моль

    от 28,084 г / моль до 28,086 г / моль

    107.9 г / моль

    107,8682 ± 0,0002 г / моль

    22,99 г / моль

    22,98976928 ± 0,00000002 г / моль

    87.62 г / моль

    87,62 ± 0,01 г / моль

    32,06 г / моль

    от 32,059 г / моль до 32,076 г / моль

    180.9 г / моль

    180.94788 ± 0,00002 г / моль

    127,6 г / моль

    127,60 ± 0,03 г / моль

    158.9 г / моль

    158,

    ± 0,00002 г / моль

    204,38 г / моль

    от 204,382 г / моль до 204,385 г / моль

    232.0 г / моль

    232,03806 ± 0,00002 г / моль

    168,9 г / моль

    0

    0,002 168,93419 ±

    0,002 93419 ± 900

    118.7 г / моль

    118,710 ± 0,007 г / моль

    47,87 г / моль

    47,867 ± 0,001 г / моль

    183.8 г / моль

    183,84 ± 0,01 г / моль

    238,0 г / моль

    238,02891 ± 0,00003 г / моль

    50.94 г / моль

    50.9415 ± 0,0001 г / моль

    131,3 г / моль

    131,293 ± 0,006 г / моль

    173.1 г / моль

    173,054 ± 0,005 г / моль

    88,91 г / моль

    ± 0,00002 г / моль

    88,

    65.38 ± 0,02 г / моль

    65,38 ± 0,02 г / моль

    91,22 г / моль

    91,224 ± 0,002

    91,224 ± 0,003

    Молярная масса | Химия [Магистр]

    Число Авогадро и родинка

    Родинка представлена ​​числом Авогадро, равным 6.022 × 10 23 атомов или молекул на моль.

    Цели обучения

    Определите и запомните число Авогадро

    Основные выводы

    Ключевые моменты
    • Крот позволяет ученым вычислить количество элементарных объектов (обычно атомов или молекул) в определенной массе данного вещества.
    • Число Авогадро является абсолютным числом: 6,022 × 10 23 элементарных единиц в 1 моль. Это также можно записать как 6.022 × 10 23 моль -1 .
    • Масса одного моля вещества равна его молекулярной массе. Например, средняя молекулярная масса воды составляет 18,015 атомных единиц массы (а.е.м.), поэтому один моль воды весит 18,015 грамма.
    Ключевые термины
    • моль : количество вещества в системе, которая содержит столько же элементарных объектов, сколько атомов в 12 г углерода-12.

    Химические изменения, наблюдаемые в любой реакции, связаны с перегруппировкой миллиардов атомов.Непрактично пытаться подсчитать или визуализировать все эти атомы, но ученым нужен какой-то способ обозначить все количество. Им также нужен способ сравнения этих чисел и соотнесения их с массами веществ, которые они могут измерить и наблюдать. Решением является концепция родинки, которая очень важна в количественной химии.

    Число Авогадро

    Амедео Авогадро : Амедео Авогадро приписывают идею о том, что количество сущностей (обычно атомов или молекул) в веществе пропорционально его физической массе.

    Амадео Авогадро первым предположил, что объем газа при заданном давлении и температуре пропорционален количеству атомов или молекул, независимо от типа газа. Хотя он не определил точную пропорцию, ему приписывают эту идею.

    Число Авогадро — это пропорция, которая связывает молярную массу в атомном масштабе с физической массой в человеческом масштабе. Число Авогадро определяется как количество элементарных частиц (молекул, атомов, соединений и т. Д.) На моль вещества.Он равен 6,022 × 10 23 моль -1 и выражается символом N A .

    Число Авогадро аналогично понятию дюжины или брутто. Дюжина молекул — это 12 молекул. Общее количество молекул составляет 144 молекулы. Число Авогадро составляет 6,022 × 10 23 молекул. С помощью числа Авогадро ученые могут обсуждать и сравнивать очень большие числа, что полезно, потому что вещества в повседневных количествах содержат очень большое количество атомов и молекул.

    Крот

    Моль (сокращенно моль) — это мера в системе СИ количества «химического объекта», такого как атомы, электроны или протоны. Он определяется как количество вещества, которое содержит столько же частиц, сколько атомов в 12 граммах чистого углерода-12. Итак, 1 моль содержит 6,022 × 10 23 элементарных единиц вещества.

    Химические расчеты с числом Авогадро и моль

    Число Авогадро имеет фундаментальное значение для понимания как состава молекул, так и их взаимодействий и комбинаций.Например, поскольку один атом кислорода объединится с двумя атомами водорода, чтобы создать одну молекулу воды (H 2 O), один моль кислорода (6,022 × 10 23 атомов O) будет объединяться с двумя молями водорода (2 × 6,022 × 10 23 атомов H), чтобы получить один моль H 2 O.

    Еще одним свойством числа Авогадро является то, что масса одного моля вещества равна его молекулярной массе. Например, средний молекулярный вес воды равен 18.015 атомных единиц массы (а.е.м.), поэтому один моль воды весит 18,015 грамма. Это свойство упрощает многие химические вычисления.

    Если у вас есть 1,25 грамма молекулы с молекулярной массой 134,1 г / моль, сколько молей этой молекулы у вас есть?

    [латекс] 1,25 \ text {g} \ times \ frac {1 \ text {мол}} {134,1 \ text {g}} = 0,0093 \ text {moles} [/ latex]

    The Mole, Avogadro : В этом видео рассказывается о подсчете по массе, о моль, и о том, как это соотносится с атомными единицами массы (AMU) и числом Авогадро.

    Преобразование между молями и атомами

    Понимая взаимосвязь между числом молей и числом Авогадро, ученые могут преобразовывать число молей в число атомов.

    Цели обучения

    Преобразование между числом молей и числом атомов в данном веществе с помощью числа Авагадро

    Основные выводы

    Ключевые моменты
    • Число Авогадро — очень важное соотношение, которое следует запомнить: 1 моль = [латекс] 6.{23} [/ latex] атомы, молекулы, протоны и др.
    • Чтобы преобразовать моль в атомы, умножьте молярное количество на число Авогадро.
    • Чтобы преобразовать количество атомов в моль, разделите количество атомов на число Авогадро (или умножьте на обратное).
    Ключевые термины
    • моль : количество вещества в системе, которая содержит столько же элементарных объектов, сколько атомов в 12 г углерода-12.
    • Число Авогадро : Число атомов, присутствующих в 12 г углерода-12, который представляет собой [латекс] 6.{23} [/ latex] и количество элементарных объектов (атомов или молекул), составляющих один моль данного вещества.

    Моли и атомы

    Как было введено в предыдущей концепции, моль можно использовать для соотнесения массы веществ с количеством содержащихся в них атомов. Это простой способ определить, какое количество одного вещества может реагировать с данным количеством другого вещества.

    Из молей вещества можно также определить количество атомов в образце и наоборот.Мост между атомами и молями — это число Авогадро, 6,022 × 10 23 .

    Число Авогадро обычно безразмерно, но когда оно определяет моль, оно может быть выражено как 6,022 × 10 23 элементарных единиц / моль. Эта форма показывает роль числа Авогадро как коэффициента преобразования между количеством сущностей и количеством родинок. Следовательно, учитывая соотношение 1 моль = 6,022 x 10 23 атомов, преобразование между молями и атомами вещества становится простой задачей размерного анализа.{23} \ text {atom}} = 5.81 \ text {moles} [/ latex]

    Молярная масса соединений

    Молярная масса определенного вещества — это масса одного моля этого вещества.

    Цели обучения

    Вычислить молярную массу элемента или соединения

    Основные выводы

    Ключевые моменты
    • Молярная масса — это масса данного химического элемента или химического соединения (г), деленная на количество вещества (моль).
    • Молярная масса соединения может быть рассчитана путем сложения стандартных атомных масс (в г / моль) составляющих атомов.
    • Молярная масса служит связующим звеном между массой материала и количеством молей, поскольку невозможно измерить количество молей напрямую.
    Ключевые термины
    • молярная масса : масса данного вещества (химического элемента или химического соединения в г), деленная на количество вещества (моль).
    • моль : количество вещества системы, которое содержит столько элементарных объектов, сколько атомов в 12 г углерода-12.

    Измерение массы в химии

    Химики могут измерить количество вещества, используя массу, но в химических реакциях часто важно учитывать количество атомов каждого элемента, присутствующего в каждом образце. Даже самое маленькое количество вещества будет содержать миллиарды атомов, поэтому химики обычно используют моль как единицу измерения количества вещества.

    Один моль (сокращенно моль) равен количеству атомов в 12 граммах углерода-12; это число называется числом Авогадро и составляет примерно 6.022 х 10 23 . Другими словами, моль — это количество вещества, которое содержит столько сущностей (атомов или других частиц), сколько атомов в 12 граммах чистого углерода-12.

    а.е.м. по сравнению с г / моль

    Каждый ион или атом имеет определенную массу; аналогично, каждый моль данного чистого вещества также имеет определенную массу. Масса одного моля атомов чистого элемента в граммах эквивалентна атомной массе этого элемента в атомных единицах массы (а.е.м.) или в граммах на моль (г / моль).Хотя массу можно выразить как а.е.м. и г / моль, г / моль — наиболее полезная система единиц для лабораторной химии.

    Расчет молярной массы

    Молярная масса — это масса данного вещества, деленная на количество этого вещества, измеряемая в г / моль. Например, атомная масса титана составляет 47,88 а.е.м. или 47,88 г / моль. В 47,88 граммах титана содержится один моль, или 6,022 x 10 23 атомов титана.

    Характерная молярная масса элемента — это просто атомная масса в г / моль.Однако молярную массу также можно рассчитать, умножив атомную массу в а.е.м. на константу молярной массы (1 г / моль). Чтобы вычислить молярную массу соединения с несколькими атомами, просуммируйте все атомные массы составляющих атомов.

    Например, молярная масса NaCl может быть рассчитана для определения атомной массы натрия (22,99 г / моль) и атомной массы хлора (35,45 г / моль) и их объединения. Молярная масса NaCl составляет 58,44 г / моль.

    Расчет молярной массы — YouTube : В этом видео показано, как рассчитать молярную массу для нескольких соединений по их химическим формулам.

    Преобразование массы в число молей

    Молярная масса вещества может использоваться для преобразования между массой вещества и количеством молей в этом веществе.

    Цели обучения

    Преобразование между массой и числом молей и числом атомов в данном образце соединения

    Основные выводы

    Ключевые моменты
    • Молярная масса соединения равна сумме атомных масс составляющих его атомов в г / моль.
    • Хотя физического способа измерения количества молей соединения не существует, мы можем связать его массу с количеством молей, используя молярную массу соединения в качестве прямого коэффициента преобразования.
    • Для преобразования массы в число молей можно использовать молярную массу вещества. Затем вы можете использовать число Авогадро, чтобы преобразовать количество молей в количество атомов.
    Ключевые термины
    • молярная масса : масса данного вещества (химического элемента или химического соединения), деленная на его количество (моль), в г / моль.
    • анализ размеров : анализ взаимосвязей между различными физическими величинами путем определения их основных размеров (таких как длина, масса, время и электрический заряд) и единиц измерения (например, миль против километров или фунтов против килограммов). по сравнению с граммами) и отслеживая эти размеры по мере выполнения расчетов или сравнений.
    • моль : количество вещества, которое содержит столько элементарных единиц, сколько атомов содержится в 12 г углерода-12.

    Химики обычно используют моль как единицу измерения количества атомов или молекул материала. Один моль (сокращенно моль) равен 6,022 × 10 23 молекулярным единицам (число Авогадро), и каждый элемент имеет различную молярную массу в зависимости от веса 6,022 × 10 23 его атомов (1 моль). Молярную массу любого элемента можно определить, найдя атомную массу элемента в периодической таблице. Например, если атомная масса серы (S) равна 32.066 а.е.м., то его молярная масса 32,066 г / моль.

    Распознавая взаимосвязь между молярной массой (г / моль), молями (моль) и частицами, ученые могут с легкостью использовать анализ размеров, конвертировать между массой, числом молей и числом атомов.

    Преобразование между массой, молями и частицами : Эта блок-схема иллюстрирует взаимосвязь между массой, молями и частицами. Эти отношения могут использоваться для преобразования единиц измерения.

    Определение молярной массы соединения

    В соединении NaOH молярная масса одного Na составляет 23 г / моль, молярная масса O составляет 16 г / моль, а H составляет 1 г / моль.Какова молярная масса NaOH?

    [латекс] \ text {Na} + \ text {O} + \ text {H} = \ text {NaOH} [/ latex]

    [латекс] 23 \ пробел \ текст {г / моль} +16 \ пробел \ текст {г / моль} + 1 \ пробел \ текст {г / моль} = 40 \ пробел \ текст {г / моль} [/ латекс ]

    Молярная масса соединения NaOH составляет 40 г / моль.

    Преобразование массы в число молей

    Сколько молей NaOH содержится в 90 г NaOH?

    Поскольку молярная масса NaOH составляет 40 г / моль, мы можем разделить 90 г NaOH на молярную массу (40 г / моль), чтобы найти моль NaOH.Это то же самое, что и умножение на 40 г / моль.

    Если уравнение составлено правильно, единицы массы (г) сокращаются и в качестве единицы измерения остаются моли.

    [латекс] 90 \ text {g} \ space \ text {NaOH} \ times \ frac {1 \ text {mol}} {40 \ text {g}} = 2.25 \ space \ text {моль NaOH} [/ латекс ]

    В 90 г NaOH содержится 2,25 моль NaOH.

    Преобразование между массой, числом молей и числом атомов

    Сколько молей и атомов содержится в 10.0 г никеля?

    Согласно периодической таблице, атомная масса никеля (Ni) составляет 58,69 а.е.м., что означает, что молярная масса никеля составляет 58,69 г / моль. Следовательно, мы можем разделить 10,0 г Ni на молярную массу Ni, чтобы найти количество присутствующих молей.

    Используя размерный анализ, можно определить, что:

    [латекс] 10 \ text {g Ni} \ times \ frac {1 \ text {mol Ni}} {58.69 \ text {g Ni}} = 0,170 \ text {mol Ni} [/ latex]

    Чтобы определить количество атомов, преобразуйте моль Ni в атомы, используя число Авогадро:

    [латекс] 0.{23} \ text {atom Ni} [/ latex]

    Зная массу образца и количество молей в этом образце, также можно рассчитать молекулярную массу образца, разделив массу на количество молей для расчета г / моль.

    Какова молярная масса метана (CH 4 ), если в пробе 10,0 г содержится 0,623 моля?

    [латекс] \ frac {10.0 \ text {г CH} _4} {0,623 \ text {моль CH} _4} = 16,05 \ text {г / моль CH} _4 [/ латекс]

    Молярная масса CH 4 равна 16.05 г / моль.

    Поиск молекулярной массы

    Примечание: Этот поиск ведется по молекулярной массе на основе атомных масс одного (наиболее распространенного) изотопа. Эти веса могут значительно отличаться от молекулярных. веса основаны на средних атомных массах. Молекулярный веса, указанные в других местах на этом сайте, основаны на средние атомные массы.

    Пожалуйста, следуйте инструкциям ниже, чтобы проведите поиск (Помощь):


    Справка по поиску молекулярной массы

    Параметры поиска (шаг 1)

    (Вернуться к поиску)

    Вы можете искать виды по молекулярной массе значения двумя способами:

    • Укажите одно значение; система будет искать значения в пределах 0.5 единиц этой стоимости.
    • Укажите диапазон. Пределы диапазона должны быть разделенными запятой.

    Правила ограничения формулы (шаг 2)

    (Вернуться к поиску)

    Можно ввести химическую формулу, чтобы ограничить поиск виды, которые соответствуют формуле. Способ, которым формула интерпретируется контролируется двумя флажками ниже поле ввода формулы:

    Разрешить элементы, не указанные в формуле
    Если этот флажок установлен, этот параметр указывает, что вид содержащие элементы, не указанные в формуле также будут сопоставлены.Например, поиск C2 будет соответствовать всем видам, которые содержат ровно два атома углерода и любое количество другие атомы.
    Этот параметр указывает на то, что виды, содержащие больше атомы, чем указано для данного элемента, будут сопоставлены. Например, поиск HC только с эта опция будет соответствовать только углеводородам.

    Правила для типов данных (шаг 4)

    (Вернуться к поиску)
    • Если один или несколько типов данных проверены, поиск будет ограничен видами, которые содержат хотя бы один из указанных типов данных.
    • Если ни один из типов данных не проверен, там не будет ограничений на поиск.

    12,3: Атомные и молярные массы

    Цели обучения

    • Чтобы узнать, как выражаются массы молей атомов и молекул.

    Теперь, когда мы представили крот и попрактиковались в его использовании в качестве коэффициента преобразования, мы задаем очевидный вопрос: почему крот является именно тем числом ? Почему это \ (6. {20} \)?

    Число в моле, число Авогадро, связано с относительными размерами атомной единицы массы и грамма единиц массы.Принимая во внимание, что один атом водорода имеет массу приблизительно 1 u, 1 моль атомов H имеет массу приблизительно 1 грамм . И хотя один атом натрия имеет приблизительную массу 23 u, 1 моль атомов Na имеет приблизительную массу 23 граммов .

    Масса одного моля вещества в граммах равна массе одного атома или молекулы в единицах атомной массы. Числа в периодической таблице, которые мы определили как атомные массы атомов, не только говорят нам массу одного атома в u, но также говорят нам массу 1 моля атомов в граммах.

    Масса одного моля вещества в граммах равна массе одного атома или молекулы в единицах атомной массы.

    Пример \ (\ PageIndex {1} \): преобразование молей в массу с помощью элементов

    Какова масса каждого количества?

    1. 1 моль атомов Al
    2. 2 моль атомов U

    РЕШЕНИЕ

    1. Масса одного моля атомов Al в граммах численно эквивалентна атомной массе алюминия.Периодическая таблица показывает, что атомная масса (с округлением до двух десятичных знаков) Al составляет 26,98, поэтому 1 моль атомов Al имеет массу 26,98 г.
    2. Согласно периодической таблице, 1 моль U имеет массу 238,03 г, поэтому масса 2 моль вдвое больше, или 476,06 г.

    Упражнение \ (\ PageIndex {1} \): преобразование молей в массу с помощью элементов

    Какова масса каждого количества?

    1. 1 моль атомов Au
    2. 5 моль атомов Br

    Концепция молей может быть распространена также на массы формульных единиц и молекул.Масса 1 моля молекул (или формульных единиц) в граммах численно эквивалентна массе одной молекулы (или формульной единицы) в атомных единицах массы. Например, одна молекула O 2 имеет массу 32,00 ед., А 1 моль молекул O 2 имеет массу 32,00 г. Как и в случае с атомными массами, основанными на единицах массы, чтобы получить массу 1 моля вещества, мы просто суммируем массы отдельных атомов в формуле этого вещества. Масса 1 моля вещества называется его молярной массой, независимо от того, является ли вещество элементом, ионным соединением или ковалентным соединением.

    Пример \ (\ PageIndex {2} \): преобразование молей в массу с соединениями

    Какова масса 1 моль каждого вещества?

    1. NaCl
    2. билирубин (C 33 H 36 N 4 O 6 ), основной пигмент, присутствующий в желчи (секреция печени)

    РЕШЕНИЕ

    1. Суммирование молярных масс атомов в формульной единице NaCl дает

    1 молярная масса Na: 23.00 г
    1 Cl молярная масса: 35,45 г
    Всего: 58,45 г

    Масса 1 моля NaCl 58,45 г.

    1. Умножая молярную массу каждого атома на количество атомов этого типа в формуле билирубина и складывая результаты, мы получаем
    33 C молярная масса: 33 × 12.01 г 396,33 г
    36 H молярная масса: 36 × 1,01 = 36,36 г
    4 N молярная масса: 4 × 14,00 = 56,00 г
    6 O молярная масса: 6 × 16,00 = 96,00 г
    Всего: 584.69 г

    Масса 1 моля билирубина 584,69 г.

    Упражнение \ (\ PageIndex {2} \): преобразование молей в массу с соединениями

    Какова масса 1 моль каждого вещества?

    1. сульфат бария (BaSO 4 ), используемый для рентгеновских снимков желудочно-кишечного тракта
    2. аденозин (C 10 H 13 N 5 O 4 ), компонент ядер клеток, важный для деления клеток

    Будьте осторожны при подсчете атомов.В формулах с многоатомными ионами в скобках нижний индекс вне скобок применяется к каждому атому внутри скобок. Например, молярная масса Ba (OH) 2 требует суммы 1 массы Ba, 2 масс O и 2 масс H:

    1 Ba молярная масса: 1 × 137,33 г = 137,33 г
    2 O молярная масса: 2 × 16,00 г = 32.00 г
    2 H молярная масса: 2 × 1,01 г = 2,02 г
    Всего: 171,35 г

    Поскольку молярная масса определяется как масса на 1 моль вещества, мы можем обращаться к молярной массе в граммах на моль (г / моль). Знак деления (/) означает «per», а «1» подразумевается в знаменателе.Таким образом, молярная масса билирубина может быть выражена как 584,05 г / моль, что читается как «пятьсот восемьдесят четыре целых ноль пять граммов на моль».

    Упражнения по обзору концепции

    1. Как определяются молярные массы элементов?
    2. Как определяются молярные массы соединений?

    ответы

    1. Молярные массы элементов — это то же числовое значение, что и массы отдельного атома в атомных единицах массы, но вместо этого в граммах.
    2. Молярные массы соединений вычисляются путем сложения молярных масс их атомов.

    Ключевые вынос

    • Масса молей атомов и молекул выражается в граммах.

    Упражнения

    1. Какова молярная масса Si? Какова молярная масса U?

    2. Какова молярная масса Mn? Какова молярная масса Mg?

    3. Какова молярная масса FeCl 2 ? Какова молярная масса FeCl 3 ?

    4. Какова молярная масса C 6 H 6 ? Какова молярная масса C 6 H 5 CH 3 ?

    5. Какова молярная масса (NH 4 ) 2 S? Какова молярная масса Ca (OH) 2 ?

    6. Какова молярная масса (NH 4 ) 3 PO 4 ? Какова молярная масса Sr (HCO 3 ) 2 ?

    7. Аспирин (C 9 H 8 O 4 ) — болеутоляющее (болеутоляющее) и жаропонижающее (жаропонижающее).Какая молярная масса аспирина?

    8. Ибупрофен (C 13 H 18 O 2 ) — болеутоляющее (болеутоляющее). Какова молярная масса ибупрофена?

    9. Морфин (C 17 H 19 NO 3 ) — наркотическое обезболивающее. Какая масса 1 моль морфина?

    10. Героин (C 21 H 23 NO 5 ) — наркотическое средство, являющееся производным морфина.Какая масса 1 моль героина?

    Ответы

    1. 28,09 г / моль; 238,00 г / моль

    1. 126,75 г / моль; 162,20 г / моль

    Расчет молекулярной массы

    Молекулярная масса молекулы — это общая масса всех атомов, составляющих молекулу.Этот пример задачи показывает, как найти молекулярную массу соединения или молекулы.

    Проблема молекулярной массы

    Найдите молекулярную массу столового сахара (сахарозы), который имеет молекулярную формулу C 12 H 22 O 11 .

    Решение

    Чтобы найти молекулярную массу, сложите атомные массы всех атомов в молекуле. Найдите атомную массу для каждого элемента, используя массу, указанную в Периодической таблице.Умножьте нижний индекс (количество атомов) на атомную массу этого элемента и сложите массы всех элементов в молекуле, чтобы получить молекулярную массу. Например, подстрочный индекс умножьте на атомную массу углерода (C), умноженную на 12. Это помогает знать символы элементов, если вы их еще не знаете.

    Если вы округлите атомные массы до четырех значащих цифр, вы получите:

    молекулярная масса C 12 H 22 O 11 = 12 (масса C) + 22 (масса H) + 11 (масса O)
    молекулярная масса C 12 H 22 O 11 = 12 (12.01) + 22 (1.008) + 11 (16.00)
    Молекулярная масса C 12 H 22 O 11 = = 342.30

    Ответ

    342,30

    Обратите внимание, что молекула сахара примерно в 19 раз тяжелее молекулы воды!

    Выполняя расчет, следите за своими значащими цифрами. Обычно проблема решается правильно, но при этом получается неправильный ответ, потому что в сообщении не используется правильное количество цифр. Близкий счет в реальной жизни, но это бесполезно, если вы решаете задачи по химии в классе.

    Для большей практики загрузите или распечатайте эти рабочие листы:

    Примечание о молекулярной массе и изотопах

    Расчеты молекулярной массы, сделанные с использованием атомных масс в периодической таблице, применимы для общих расчетов, но не точны, если в соединении присутствуют известные изотопы атомов. Это связано с тем, что в периодической таблице перечислены значения, которые являются средневзвешенными массами всех природных изотопов каждого элемента. Если вы выполняете расчеты с использованием молекулы, содержащей определенный изотоп, используйте значение ее массы.Это будет сумма масс его протонов и нейтронов. Например, если все атомы водорода в молекуле заменить дейтерием, масса водорода будет 2.000, а не 1.008.

    проблема

    Найдите молекулярную массу глюкозы, которая имеет молекулярную формулу C6h22O6.

    Решение

    Чтобы найти молекулярную массу, сложите атомные массы всех атомов в молекуле. Найдите атомную массу для каждого элемента, используя массу, указанную в Периодической таблице.Умножьте нижний индекс (количество атомов) на атомную массу этого элемента и сложите массы всех элементов в молекуле, чтобы получить молекулярную массу. Если мы округлим атомные массы до четырех значащих цифр, мы получим:

    молекулярная масса C6h22O6 = 6 (12,01) + 12 (1,008) + 6 (16,00) = 180,16

    Ответ

    180,16

    Для большей практики загрузите или распечатайте эти рабочие листы:

    Молярная масса — wikidoc


    Молярная масса — это масса одного моля химического элемента или химического соединения. [1] Обычно используется в стехиометрических расчетах объемных веществ в химии. Его основная цель — это коэффициент преобразования между количеством граммов чистого вещества, которое можно измерить напрямую, и количеством молей этого вещества, которое имеет большее химическое значение. Это позволяет использовать соответствующее количество молекул вещества независимо от массы. Например, если для реакции необходимо равное количество молекул двух веществ, но молярная масса одного вещества в два раза больше, чем у другого, потребуется в два раза больше граммов этого вещества, чтобы получить такое же количество молекул.

    Молярная масса химического вещества может быть вычислена по стандартным атомным весам, указанным для элементов в стандартной периодической таблице. Моль вещества определяется как приблизительно 6,023×10 23 ( см. Число Авогадро ) частиц вещества. Таким образом, молярная масса равна массе 6.023×10 23 частиц вещества. Молярная масса отличается от Молекулярная масса, которая составляет масса одной молекулы .

    В химии единицей молярной массы является г / моль, что связано с химической полезностью.В физике молярная масса обычно определяется в килограммах на моль (кг / моль), поскольку основной единицей массы в системе СИ является килограмм.

    В линейных полимерах не каждая полимерная цепь состоит из одинакового количества повторяющихся звеньев. Считается, что данный образец полимера состоит из смеси макромолекул с определенным распределением молярной массы. [2]

    Пример

    Давайте посмотрим, сколько граммов содержится в 2,3 молях столового сахара с химической формулой C 12 H 22 O 11 .Стандартные атомные веса углерода, водорода и кислорода составляют приблизительно 12,011, 1,008 и 15,999 г / моль соответственно. Таким образом, молярная масса сахарозы равна ее сумме: (12,011 * 12) + (1,008 * 22) + (15,999 * 11) = 342,297 г / моль. Масса 2,3 моля сахара тогда составляет 2,3 моль * 342,297 г / моль = 787,2831 г.

    (Примечание: для простоты в этом примере игнорируется правильное использование значащих цифр)

    Молярная масса по отношению к молекулярной массе

    Молярную массу иногда путают с связанной, но отличной молекулярной массой.Это в значительной степени связано с тем, что, когда молярная масса и молекулярная масса выражаются в г / моль и u соответственно, они почти всегда будут иметь похожие, но не идентичные числовые значения. Молярная масса обычно вычисляется из средних изотопно-взвешенных значений, тогда как молекулярная масса — это масса отдельной молекулы, состоящей из четко определенных изотопов. Средние изотопно-взвешенные, используемые для вычисления молярных масс , находятся в большинстве версий периодической таблицы и являются числами, рекомендованными ИЮПАК.Они представляют собой наиболее вероятные веса веществ, обнаруженных в лаборатории. При усреднении учитывается естественное содержание, обычно более тяжелых, изотопов, а также различия в их естественном содержании в разных местах на Земле. Кроме того, достоверность или количество значащих цифр после десятичной дроби различаются. Значимые числа в стандартных атомных весах и, следовательно, вычисленные молярных масс часто ограничиваются естественными вариациями изотопных распределений, а не обязательно нашей способностью точно измерять.Уверенность в изотопных массах и результирующих молекулярных массах ограничена только точностью измерения неизменных изотопных масс.

    Даже среди профессиональных химиков принято использовать эти термины как взаимозаменяемые, поскольку для наиболее распространенных приложений разница несущественна. Однако иногда это может привести к серьезной путанице. Из-за этой общей практики в некоторых областях химии были разработаны свои собственные более конкретные термины, такие как моноизотопная масса и средняя масса.Из-за этих тонких различий и внутренней природы молярной массы всегда более правильно, точно и последовательно использовать молярную массу в любых объемных стехиометрических вычислениях.

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован.