Содержание

Оксиды кислотные — Справочник химика 21

    Оксиды кислотные — оксиды, которым соответствуют кислоты. [c.375]

    Оксиды кислотные, основные и амфотерные 65. [c.187]

    Периодичность изменения химических свойств элементов на примере их бинарных соединений с водородо.м и оксидов. Кислотные, основные и амфотерные свойства. [c.302]

    Основной оксид Кислотный оксид [c.70]

    Оксиды. Группы оксидов кислотные и основные. Номенклатура и химические свойства. [c.91]

    Амфотерный оксид + Кислотный оксид = Соль Например  [c.251]


    Оксиды — соединения элементов с кислородом. Они подразделяются на солеобразующие и несолеобразующие. В свою очередь, солеобразующие оксиды подразделяются на оснбвные, кислотные и амфотерные. Оснбвные оксиды образуют соли при взаимодействии с кислотами или кисл/отными оксидами.
Кислотные оксиды образуют соли при взаимодействии с основаниями или основными оксидами. [c.26]

    Кислотные оксиды Кислотный, Амфотерный Основной (ангидриды кислот) отчасти амфо- оксид оксид [c.456]

    Основный оксид + Кислотный оксид = Соль [c.249]

    Известно, что в каждой паре кислотный оксид/кислотный гидроксид степень окисления кислотообразующего элемента одна и та же. Составьте соответствующие пары из следующих наборов оксидов и гидроксидов  [c.9]

    Основный оксид Амфотерный оксид Кислотный оксид [c.319]

    Оксиды азота 1) и (II) — ЫгО и N0 — являются нейтральными, у других оксидов кислотные свойства усиливаются с возрастанием степени окисления  [c.471]

    Комм. К какому типу оксидов (кислотным, основным или амфотерным) относится оксид ванадия(У) Дайте характеристику его окислительно-восстановительных свойств. При ответе используйте результаты опыта Пз и справочные данные.

 [c.242]

    Деление оксидов на оснбвные и кислотные базируется на их собственном отношении к кислотам и щелочам, а также на свойствах соответствующих им гидроксидов. Большая группа оксидов по этим признакам относится к амфотер-ным. Элементы, образующие амфотерные оксиды, характеризуются средними значениями ОЭО в пределах 1,4 — 1,8 и степенями окисления (+2) — (+4). Если при степени окисления +2, +3 электроотрицательность менее 1,4, то оксиды (й отвечающие им гидроксиды) обладают оснбвными свойствами. Так, ОЭО [Са(+2)] составляет 1,0, ОЭО лантаноидов [Ьп (+3)] равна 1,2 — 1,3. Если при степени окисления +4 электроотрицательность элемента больше 1,8, оксид обладает кислотными свойствами. Например, ОЭО С(+4), 81(+4), Се(+4) равны соответственно 2,6, 1,9 и 2,0. Если электроотрицательность элемента находится в пределах 1,4 — 1,8 или даже несколько превышает этот интервал, а степень окисления + 1, оксид принадлежит к оснбвным (у Ag ОЭО 1,9). Когда же степени окисления элементов превышают +4 и значения ОЭО высоки, соответствующие оксиды кислотные.

 [c.267]

    Среди катализаторов имеются металлы, оксиды, кислотные катализаторы, в том числе цеолиты, больше всего Ре-содержащих систем. Предполагают, что кислород в железооксидных системах имеет особые свойства, облегчающие отщепление атомов водорода и образование радикалов СН3. [c.602]

    Свойства стекла зависят от природы и количественного соотношения оксидов. Кислотные оксиды придают стеклу высокую механическую, термическую и химическую стойкость. Оксиды щелочных металлов снижают вязкость расплавленного стекла, механическую и химическую стойкость, твердость наоборот, оксиды щелочноземельных металлов повышают вязкость и химическую стойкость. Наиболее широко применяют стекла, в состав которых входят только оксиды натрия, кальция, магния и кремния. Введение оксида калия вместо оксида натрия, а также оксида свинца вместо оксидов кальция и магния придает стеклу блеск и большую прозрачность, увеличивает коэффициент преломления (хрусталь и оптические стекла).

В стекле для химической посуды снижают содержание оксидов щелочных металлов и заменяют частично оксид кремния на оксид бора и оксид алюминия, что повышает химическую и термическую стойкость. [c.108]

    Оксиды — соединения элементов с кислородом. Они подразделяются на солеобразующие и несолеобразующие. В свою очередь, солеобразующие оксиды подразделяются на основные, кислотные и амфотерные. Основные оксиды образуют соли при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами. Кислотные оксиды образуют соль при взаимодействии с основаниями или основными оксидами. Амфотерные оксиды образуют соли при взаимодействии как с кислотами или кислотными оксидами, так и с основаниями или основными оксидами. 

[c.23]

    Большинство оксидов являются основными, так как их гидроксиды ведут себя как основания. Однако некоторые оксиды (кислотные) образуют соли только в реакциях со щелочами или [c.54]

    Как видно из табл. 25, низшие оксиды марганца тугоплавки и нелетучи, тогда как его высшие оксиды, наоборот, легкоплавки и летучи. Это указывает на ионный характер низших и ковалентный характер высших оксидов марганца. Наиболее устойчивым из оксидов марганца является диоксид. Низшие оксиды марганца обладают восстановительными, а высшие — окислительными свойствами, В соответствии с этим низшие оксиды марганца имеют основный характер, диоксид—амфотерный, а высшие оксиды — кислотный характер. Что касается оксидов рения, то низшие из них изучены enie недостаточно в связи с их неустойчивостью высшие же оксиды рения легкоплавки и летучи, что свидетельствует об их ковалентной природе, обладают кислотным характером и окислительными свойствами, однако последние выражены у них слабее, чем у соответствуюишх оксидов марганца. 

[c.292]

    При разложении проб растворы гидроксидов, карбонатов щелочных металлов или аммиака применяют значительно реже, чем кислоты. Эти соединения используют для перевода в раствор анионов при этом многае неорганические катионы и органические соединения, входящие в состав образца, остаются в осадке. Гидрокснд натрия (или калия) растворяет некоторые металлы (алюминий) и оксиды кислотного характера (WOз, М0О3, [c.73]

    В подгруппу входят три элемента V, КЬ и Та. Электронная структура (п — 1) Высшая и наиболее характерная степень окисления +5, но бывают и промежуточные +2, +3, +4. Высшие оксиды кислотного типа, но по мере снижения степени окисления возрастают основные свойства УО — основный оксид, легко растворимый в кислотах, УгОз — амфотерный оксид, мало растворимый в кислотах, УгО, — также амфотерный оксид, а У2О5 — ангидрид типичной кислоты НУО3. 

[c.181]

    Са(0Н)2 + СОг = СаСОз + HjO Основный оксид + Кислотный оксид — Соль (4) [c.179]

    В XVUI в. были предприняты неоднократные попытки усовершенствовать химические символы. Но до начала 1780-х годов ученые не пытались найти принцип построения формул соединений, отражающих их качественный и количественный состав. И вот в 1782 г. французский химик Л. Гитон де Морво (1737—1816) создал номенклатуру на основе флогистонной теории. Но это был уже вчерашний день науки, так как в это время А. Лавуазье обосновал кислородную теорию горения. Крупнейшие ученые того времени К. Бертолле, А. де Фуркруа (1755— 1809), а затем и Гитон де Морво в 80-е годы стали соратниками Лавуазье и в 1786—1787 гг. разработали новую систему химической номенклатуры — Опыт химической номенклатуры , опубликованную в 1787 г. В этой работе авторы предлагали соединения кислорода с другими элементами называть оксидами , соли — по их кислотам (так, соли серной кислоты именовались сульфаты , азотной — нитраты ). Оксиды кислотные ( кислоты ,по определению авторов номенклатуры) назывались по радикалу с окончанием ная (по мнению Лавуазье кислоты состоят из кислорода, дающего кислотность, и радикала — серы, азота, фосфора и т. д.) серная, азотная, фосфорная. Если один и тот же радикал образует несколько кислот , то изменялось окончание у менее насыщенной кислородом — истая , у более насыщенной — ная . Например, сернистая и серная. 

[c.90]

    По химическим свойствам зола и шлак разделяются на кислые, основные и нейтральные в зависимости от соотношения оксидов кисльк — SiO , TiO , Р О основных СаО, MgO, FeO, К О и амфотерных.

К кислым относятся зола и шлак, у которых отношение содержания кислых оксидов к суммарному содержанию основных и амфотерных оксидов (кислотность) больше единищ>1. Если отношение содержания основных оксидов к сумме кислых и амфотерных (основность) больше единищ.1, то зола и шлак называются основными, в других случаях — нейтральными. [c.124]

    В [259] показано, что введение в ПВХ оксидов металлов [10-50%(масс.)] различной природы (переходных и непереходных, кислотных и основных) значительно изменяет количество и соотношение ароматических продуктов разложения полимера, но их качественный состав остается постоянным. В присутствии оксидов кислотного характера (TIO2, М0О3, Ре20з) возрастает количество выделяющихся при пиролизе алифатических и аро- 

[c.150]

    Амфотерный оксид, кислотные и основные свойства равновы-раженны. Белый, имеет ионное строение (А1 +)2(0 )з. Тугоплавкий, термически устойчивый. Аморфный гигроскопичен и химически активен, кристаллический химически пассивен. Не реагирует с водой, разбавленными кислотами и щелочами. Переводится в раствор концентрированными кислотами и щелочами, реагирует со щелочами и карбонатом натрия при сплавлении. Применяется как сырье в производстве алюминия, для изготовления огнеупорных, химически стойких и абразивных материалов, особо чистый AI2O3 — для изготовления рубиновых лазеров. [c.138]

    Применение в неорганическом анализе. Оксиды кислотного характера, например WO3, МоОо, GeOj, VjOj, растворяют в растворе гидроксида натрия или калия, М0О3 и WO3 — в концентрированном растворе аммиака. Некоторые вольфраматы разлагаются концентрированным раствором гидроксида натрия, что использовано при переработке низкосортных вольфрамовых руд [4.512] и фосфата циркония [4.513.]. 

[c.111]

    Изменение кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов элементов 1Б-группы подчиняется общему правилу с ростом степени окисления кислотный характер возрастает, а при движении по группе сверху вниз уменьшается. Так, кислотный характер амфотерных СигО и Ag20 у первого оксида выражен очень слабо, а у второго — практически не проявляется, поэтому их часто относят к основным оксидам. Кислотный характер у СиО и Си (ОН) 2 уже вполне отчетлив, хотя и не превалирует над основным в оксиде золота (III) Аы20з и гидроксиде АиО(ОН) кислотные свойства выражены наиболее отчетливо, последнее соединение носит даже название золотой кислоты за ее способность образовывать комплексные анионы — гидроксоаураты (III) [Аи(0Н)4Г- [c.394]

Кислотные оксиды, неорганические кислоты, кислотные остатки. Основные оксиды, основания и их растворимость. Амфотерные оксиды и соответствующие им гироксиды. Таблица.





 Адрес этой страницы (вложенность) в справочнике dpva.ru:  главная страница  / / Техническая информация / / Химический справочник  / / Кислотные оксиды, неорганические кислоты, кислотные остатки. Основные оксиды, основания и их растворимость. Амфотерные оксиды и соответствующие им гироксиды. Таблица.

Поделиться:   

Кислотные оксиды, неорганические кислоты, кислотные остатки. Основные оксиды,   основания и их растворимость. Амфотерные оксиды и соответствующие им гироксиды. Таблица.

  • Кислотный оксид, соответствующая формула кислоты, степень окисления элемента, название кислоты, название кислотного остатка.
  • Основный оксид, соответствующая формула основания, степень окисления металла, растворимость в воде
  • Амфотерный оксид, соответствующий гидроксид, степень окисления металла, примеры солей, где металл входит в состав аниона
Поиск в инженерном справочнике DPVA. Введите свой запрос:
Поиск в инженерном справочнике DPVA. Введите свой запрос:
Если Вы не обнаружили себя в списке поставщиков, заметили ошибку, или у Вас есть дополнительные численные данные для коллег по теме, сообщите , пожалуйста.
Вложите в письмо ссылку на страницу с ошибкой, пожалуйста.
Коды баннеров проекта DPVA.ru
Начинка: KJR Publisiers

Консультации и техническая
поддержка сайта: Zavarka Team

 Проект является некоммерческим. Информация, представленная на сайте, не является официальной и предоставлена только в целях ознакомления. Владельцы сайта www.dpva.ru не несут никакой ответственности за риски, связанные с использованием информации, полученной с этого интернет-ресурса. Free xml sitemap generator

Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии

Классификация и свойства оксидов

Как вы уже знаете, все вещества делятся на простые и сложные. В свою очередь сложные вещества делятся на четыре класса: оксиды, основания, кислоты и соли. Каждое из неорганических соединений так или иначе является представителем какого-либо одного класса веществ, хотя есть и исключения. Так, например, пероксид бария BaO2 хотя и относится к классу оксидов, проявляет свойства солей.

Оксидами же называются сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород, т.е. оксид – это соединение элемента с кислородом.

Название оксидов образуется от названия элемента, входящего в состав оксида. Например, BaO – оксид бария. Если образующий оксид элемент имеет переменную валентность, то после названия элемента в скобках указывается его валентность римской цифрой. Например, FeO – оксид железа (I), Fe2О3 – оксид железа (III).

Элементы, обладающие постоянной валентностью, образуют только основные, кислотные или амфотерные оксиды. Элементы с переменной валентностью могут образовывать различные оксиды.

Все оксиды делятся на солеобразующие и несолеобразующие. Немногочисленные несолеобразующие оксиды не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями. К ним относятся оксид азота N2O (I), оксид азота NO (II), оксид кремния (II) и оксид углерода (II).

По своим химическим свойствам оксиды делятся на основные, кислотные и амфотерные.

Основными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами:

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

Растворимые в воде основные оксиды (оксиды металлов I и IIA группы из периодической системы) вступают в реакцию с водой, образуя основания:

CaO + H2O = Ca(OH) 2

Большинство основных оксидов с водой не взаимодействуют, но им также соответствуют основания, которые можно получить косвенным путем.

Основные оксиды реагируют с кислотными оксидами, образуя соли:

Na2O + SO3 = Na2SO4

Кислотными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с основаниями или основными оксидами. Кислотные оксиды также называются ангидридами кислот. Кислотными являются оксиды типичных неметаллов, а также оксиды ряда металлов в высших степенях окисления (B2O3; Mn2O7).

Многие кислотные оксиды соединяются с водой, образуя кислоты:

N2O3 + H2O = 2HNO2

SO3 + H2O = H2SO4

Не все ангидриды реагируют с водой, в этом случае соответствующие им кислоты добываются косвенным путем.

Кислотные оксиды реагируют с основными оксидами с образованием соли:

CO2 + CaO = CaCO3

Кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями, образуя соль и воду:

CO2 + Ba(ОН)2= BaCO3 + H2O

Амфотерными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии как с кислотами, так и с основаниями. Соединения этих оксидов с водой могут иметь кислотные и основные свойства одновременно, например – Al2O3, Cr2O3, MnO2; Fe2O3  ZnO. К примеру, амфотерный характер оксида цинка проявляется при взаимодействии его как с соляной кислотой, так и с гидроксидом натрия:

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O (при нагревании)

ZnO + 2NaOH + H2O= Na2[Zn(OH)4] (в растворе)

Так как далеко не все амфотерные оксиды растворимы в воде, то доказать амфотерность таких оксидов заметно сложнее. Например, оксид алюминия (III) в реакции сплавления его с дисульфатом калия проявляет основные свойства, а при сплавлении с гидроксидами – кислотные:

Al2O3 + 3K2S2O7 = 3K2SO4 + A12(SO4)3

Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O

У различных амфотерных оксидов двойственность свойств может быть выражена в различной степени. Например, оксид цинка одинаково легко растворяется и в кислотах, и в щелочах, а оксид железа (III) – Fe2O3 – обладает преимущественно основными свойствами.

Способы получения оксидов из простых веществ – это либо прямая реакция элемента с кислородом:

2Ca + O2 = 2CaO

либо разложение сложных веществ:

а) оксидов

4CrO3 = 2Cr2O3 + 3O2­

б) гидроксидов

Ca(OH)2 = CaO + H2O

в) кислот

H2CO3 = H2O + CO2­

г) солей

CaCO3 = CaO +CO2

А также взаимодействие кислот – окислителей с металлами и неметаллами:

Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3) 2 + 2NO2­ + 2H2O

Также вы можете посмотреть ВИДЕО-уроки на эту тему:

И выполнить задания из ЦТ и ЕГЭ на эту тему вы можете здесь

А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ, ЦТ и РТ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув здесь «Получить все материалы сайта»

ХиМиК.ru — ОКСИДЫ — Химическая энциклопедия

ОКСИДЫ, соединения элементов с кислородом. В оксидах степень окисления атома кислорода —2. К оксидам относятся все соед. элементов с кислородом, кроме содержащих атомы О, соединенные друг с другом (пероксиды, надпероксиды, озо-ниды), и соед. фтора с кислородом (OF2 и др.). Последние следует называть не оксидами, а фторидами кислорода, т. к. степень окисления кислорода в них положительная.

При комнатной т-ре большинство оксиды-твердые в-ва (СаО, Fe2O3 и др.), нек-рые-жидкости (Н2О, Сl2О7 и др.) и газы (NO, SO2 и др.). Хим. связь в оксидах-ионная и ионно-ковалент-ная. Т-ры плавления и кипения оксидов понижаются с возрастанием в них доли ковалентной связи. Многим оксидам в твердом состоянии присущ полиморфизм. Нек-рые оксиды элементов III, IV, V гр. (напр., В, Si, As, Р) образуют рентгеноаморфные стекла. Оксиды s- и p-элементов (напр., MgO, Аl2О3, SiO2)-диэлектрики, оксиды переходных металлов (Fe, Сг и др.) часто обладают св-вами полупроводников. Нек-рые оксиды-пьезоэлектрики (напр., кварц), ферромагнетики [оксиды Fe, Cr(IV) и др.]. Вследствие своей многочисленности, разнообразия св-в и доступности оксиды представляют исключительно важный класс неорг. в-в.

Большинство оксидов-солеобразующие; при солеобразовании, протекающем обычно при нагр. (напр., Na2O + SiO2 Na2SiO3), степени окисления элементов не изменяются. Известно неск. несолеобразующих оксидов (напр., NO), не вступающих в подобные р-ции. Солеобразующие оксиды подразделяют на основные, кислотные и амфотерные. Элемент основного оксида (Li2O, BaO и др.) при образовании соли (напр., ВаО + SO3 BaSO4) становится катионом, элемент кислотного оксида (напр., SO3, NO2, P2O5) входит в состав кислородсодержащего аниона соли. Амфотерные оксиды (напр., ZnO, BeO, А12О3) могут реагировать и как основные оксиды, и как кислотные, напр.:


Уменьшение степени окисления элемента и увеличение радиуса его иона делает оксид более основным, наоборот, увеличение степени окисления и уменьшение ионного радиуса-более кислотным (напр. , МnО- основной оксид, Мn2О7-кислотный). Многие оксиды, напр. Рb3О4, Fe3O4, содержащие элемент в разных степенях окисления, являются двойными оксидами: (PbII2, PbIV)O4, (FeII, FeIII2)O4. Среди оксидов, особенно среди оксидов d-элементов, много нестехиометрич. соединений.

Оксиды щелочных и щел.-зем. металлов активно реагируют с водой, образуя щелочи, напр.: К2О + Н2О 2КОН; нек-рые кислотные оксиды -ангидриды неорганических кислот-активно взаимод. с водой, давая к-ты, напр.: SO3 + Н2О H2SO4. Большинство оксидов металлов в компактном состоянии при комнатной т-ре с водой не реагируют. Основные оксиды обычно быстро реагируют с к-тами в р-ре с образованием солей, напр. :


Восстановители (С, Н2, активные металлы, в частности Mg, Al) при нагр. восстанавливают многие оксиды до металла, напр.:


При сильном нагревании оксидов с углеродом часто образуются карбиды (напр., СаО + ЗС СаС2 + СО), при хлорировании смеси оксидов с углем-хлориды (напр., В2О3 + ЗС + + ЗСl2 2ВСl3 + 3СО).

Оксиды широко распространены в природе. В очень больших кол-вах встречаются Н2О и SiO2. Мн. минералы являются оксидами (гематит Fe2O3, магнетит Fe3O4, касситерит SnO2 и др.).

Многие оксиды образуются при взаимод. простых в-в с кислородом (Li2O, СаО, La2O3, SO2 и др.). Оксиды металлов обычно получают термич. разложением гидроксидов, карбонатов, нитратов и др. солей кислородсодержащих к-т (напр., СаСО3 СаО + СО2), анодным окислением металлов, оксиды неметаллов — окислением кислородом водородсодержащих соед. неметаллов (напр., 2H2S 4+ 3О2 2SO2 + 2H2O). В пром-сти в больших кол-вах получают СаО, Аl2О3, MgO, SO3, CO, CO2, NO и другие оксиды. Используют оксиды как огнеупоры (SiO2, MgO, Al2O3 и др.), адсорбенты (SiO2-сшгака-гель, Аl2О3 и др.), катализаторы (V2O5, Al2O3 и др.), в произ-ве строит. материалов, стекол, фарфора, фаянса, магн. материалов, пьезоэлектриков и др. Оксиды металлов (Fe, Ni, Al, Sn и др.)-сырье в произ-ве металлов, оксиды неметаллов (напр., S, Р, N)- в произ-ве соответствующих к-т.

С. И. Дракин.

Оксиды

Несолеобразующие (безразличные, индифферентные) оксиды СО, SiO, N20, NO.

Солеобразующие оксиды:

Основные. Оксиды, гидраты которых являются основаниями. Оксиды металлов со степенями окисления +1 и +2 (реже +3). Примеры: Na2O — оксид натрия, СаО — оксид кальция, CuO — оксид меди (II), СоО — оксид кобальта (II), Bi2O3 — оксид висмута (III), Mn2O3 — оксид марганца (III).

Амфотерные. Оксиды, гидраты которых являются амфотерными гидроксидами. Оксиды металлов со степенями окисления +3 и +4 (реже +2). Примеры: Аl2O3 — оксид алюминия, Cr2O3 — оксид хрома (III), SnO2 — оксид олова (IV), МnO2 — оксид марганца (IV), ZnO — оксид цинка, ВеО — оксид бериллия.

Кислотные. Оксиды, гидраты которых являются кислородсодержащими кислотами. Оксиды неметаллов. Примеры: Р2О3 — оксид фосфора (III), СO2 — оксид углерода (IV), N2O5 — оксид азота (V), SO3 — оксид серы (VI), Cl2O7 — оксид хлора (VII). Оксиды металлов со степенями окисления +5, +6 и +7. Примеры: Sb2O5 — оксид сурьмы (V). СrОз — оксид хрома (VI), МnОз — оксид марганца (VI), Мn2O7 — оксид марганца (VII).


Изменение характера оксидов
при увеличении с. о. металла

Cr+2O (осн.)

Cr+32O 3(амф.)

Cr+6O 3(кисл.)

Mn+2O (осн.)

Mn+4O2 (амф.)

Mn+6O3 (кисл.)

Mn+32O3 (осн.)

Mn+72O 7 (кисл.)


Оксиды бывают твердые, жидкие и газообразные, различного цвета. Например: оксид меди (II) CuO черного цвета, оксид кальция СаО белого цвета — твердые вещества. Оксид серы (VI) SO3 — бесцветная летучая жидкость, а оксид углерода (IV) СО2 — бесцветный газ при обычных условиях.

Твердые:

CaO, СuО, Li2O и др. основные оксиды; ZnO, Аl2O3, Сr2O3 и др. амфотерные оксиды; SiO2, Р2O5, СrO3 и др. кислотные оксиды.

Жидкие:

SO3, Cl2O7, Мn2O7 и др..

Газообразные:

CO2, SO2, N2O, NO, NO2 и др..

Растворимые:

а) основные оксиды щелочных и щелочноземельных металлов;

б) практически все кислотные оксиды (исключение: SiO2).

Нерастворимые:

а) все остальные основные оксиды;

б) все амфотерные оксиды

в) SiO2

1. Кислотно-основные свойства

Общими свойствами основных, кислотных и амфотерных оксидов являются кислотно-основные взаимодействия, которые иллюстрируются следующей схемой:


Пример:

(только для оксидов щелочных и щелочно-земельных металлов) (кроме SiO2).

Амфотерные оксиды, обладая свойствами и основных и кислотных оксидов, взаимодействуют с сильными кислотами и щелочами:

2. Окислительно — восстановительные свойства

Если элемент имеет переменную степень окисления (с. о.), то его оксиды с низкими с. о. могут проявлять восстановительные свойства, а оксиды с высокими с. о. — окислительные.

Примеры реакций, в которых оксиды выступают в роли восстановителей:

Окисление оксидов с низкими с. о. до оксидов с высокими с. о. элементов.

2C+2O + O2 = 2C+4O2

2S+4O2 + O2 = 2S+6O3

2N+2O + O2 = 2N+4O2

Оксид углерода (II) восстанавливает металлы из их оксидов и водород из воды.

C+2O + FeO = Fe + 2C+4O2

C+2O + H2O = H2 + 2C+4O2

Примеры реакций, в которых оксиды выступают в роли окислителей:

Восстановление оксидов с высокими с о. элементов до оксидов с низкими с. о. или до простых веществ.

C+4O2 + C = 2C+2O

2S+6O3 + H2S = 4S+4O2 + H2O

C+4O2 + Mg = C0 + 2MgO

Cr+32O3 + 2Al = 2Cr0 + 2Al2O3

Cu+2O + H2 = Cu0 + H2O

Использование оксидов малоактивных металлов дпя окисления органических веществ.

Некоторые оксиды, в которых элемент имеет промежуточную с. о., способны к диспропорционированию;

например:

2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O

1. Взаимодействие простых веществ — металлов и неметаллов — с кислородом:

4Li + O2 = 2Li2O;

2Cu + O2 = 2CuO;

S + O2 = SO2

4P + 5O2 = 2P2O5

2. Дегидратация нерастворимых оснований, амфотерных гидроксидов и некоторых кислот:

Cu(OH)2 = CuO + H2O

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

H2SO3 = SO2↑ + H2O

H2SiO3 = SiO2 + H2O

3. Разложение некоторых солей:

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2↑ + O2↑

CaCO3 = CaO + CO2↑

(CuOH)2CO3 = 2CuO + CO2↑ + H2O

4. Окисление сложных веществ кислородом:

CH4 + 2O2 = CO2 + H2O

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

5.Восстановление кислот-окислителей металлами и неметаллами:

Cu + H2SO4 (конц) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

10HNO3 (конц) + 4Ca = 4Ca(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O

2HNO3 (разб) + S = H2SO4 + 2NO↑

6. Взаимопревращения оксидов в ходе окислительно-восстановительных реакций (см. окислительно-восстановительные свойства оксидов).

Получение. Свойства — Оксиды — Важнейшие классы неорганических соединений — Неорганическая химия

9 января 2007

Основные оксиды. К основным относятся оксиды типичных металлов, им соответствуют гидроксиды, обладающие свойствами оснований.

Получение основных оксидов:

1. Окисление металлов при нагревании в атмосфере кислорода:

2Mg + О2 = 2МgО,

2Сu + О2 = 2СuО.

Этот метод практически неприменим для щелочных металлов, которые при окислении обычно дают пероксиды, поэтому оксиды Na2О, К2О крайне труднодоступны.

2. Обжиг сульфидов:

2CuS + ЗО2 = 2СuО + 2SО2,

4FeS2 + 11О2 = 2Fе2О3 + 8SО2.

Метод неприменим для сульфидов активных металлов, окисляю­щихся до сульфатов.

3. Разложение гидроксидов:

Этим методом нельзя получить оксиды щелочных металлов.

4. Разложение солей кислородсодержащих кислот:

to
2Рb(NО3)2=2PbО + 4NO2+O2
to
4FеSО4/>=2Fe2O3 + 4SO4 + O2

Этот способ получения оксидов особенно легко осуществляется для нитратов и карбонатов, в том числе и для основных солей:

to
[ZnOH]2=2ZnO + CO2 + H2 O

Свойства основных оксидов. Большинство основных оксидов представляет собой твердые кристаллические вещества ионного характера, в узлах кристаллической решетки расположены ионы металлов, достаточно прочно связанные с оксид-ионами О2–, по­этому оксиды типичных металлов обладают высокими темпера­турами плавления и кипения.

Отметим одну характерную для оксидов особенность. Близость ион­ных радиусов многих ионов металлов приводит к тому, что в кристаллической решетке оксидов часть ионов одного металла может быть замене­на на ионы другого металла. Это приводит к тому, что для оксидов часто не выполняется закон постоянства состава и могут существовать смешанные оксиды переменного состава.

Большинство основных оксидов не распадается при нагрева­нии, исключение составляют оксиды ртути и благородных метал­лов:

Основные оксиды при нагревании могут вступать в реакции кислотными и амфотерными оксидами, с кислотами:

ВаО + SiO2 = ВаSiO3,

МgО + Аl2О3 = Мg(AlO2)2,

ZnО + Н2SО4 = ZnSО4 + Н2О.

Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов непосредственно реагируют с водой:

Как и другие типы оксидов, основные оксиды могут вступать в окислительно-восстановительные реакции:

to
Fe2O3+2Al/>=Al 2O3 + 2Fe
to
3CuO+2NH3=3Cu + N2+3H2O

Кислотные оксиды. Кислотные оксиды представляют ее оксиды неметаллов или переходных металлов в высоких степенях окисления и могут быть получены методами, аналогичными методам получения основных оксидов, например:

to
2ZnS+3O2=2ZnO + 2SO2
to
K2Cr2O7+H2SO4=2CrO3↓+ K2So4+H2O
Nа2SiO3 + 2НСl=2NаСl + SiO2↓ + Н2О

Большинство кислотных оксидов непосредственно взаимодействует с водой с образованием кислот:

Наиболее типичными для кислотных оксидов являются их ре­акции с основными и амфотерными оксидами, с ще­лочами:

 Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3↓ + Н2О.

Выше упоминалось, что кислотные оксиды могут вступать в многочисленные окислительно-восстановительные реакции, на­пример:

2SO2+O2to2SO3

SО2 + 2Н2S = 3S + 2Н2О,

4CrO3 + С2Н5ОН = 2Сr2О3 + 2СО2 + ЗН2О.

Амфотерные оксиды обладают двойственной природой: они одновременно способны к реакциям, в которые вступают как основные, так и кислотные оксиды, т.е. реагируют и с кислотами, и со щелочами:

Аl2О3 + 6НСl = 2АlСl3 + ЗН2О,

Аl2О3 + 2NаОН + ЗН2О = 2Nа[Аl(ОН)4].

К числу амфотерных оксидов относятся оксид алюминия Аl2О3, оксид хрома (III) Сr2О3, оксид бериллия ВеО, оксид цинка ZnО, оксид железа (III) Fe2О3 и ряд других.

Идеально амфотерным оксидом является вода Н2О, которая диссоциирует с образованием одинаковых количеств ионов водо­рода (кислотные свойства) и гидроксид-иона (основные свойства). Амфотерные свойства воды ярко проявляются при гидролизе растворенных в ней солей:

Сu2+ + Н2О Сu(ОН)+ + Н+,

СО32- + Н2О НСО3– + ОН–.

Кислотные оксиды

1

H

1,008

1s1

2,1

Бесцветный газ

t°пл=-259°C

t°кип=-253°C

2

He

4,0026

1s2

4,5

Бесцветный газ

t°кип=-269°C

3

Li

6,941

2s1

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

t°пл=180°C

t°кип=1317°C

4

Be

9,0122

2s2

1,57

Светло-серый металл

t°пл=1278°C

t°кип=2970°C

5

B

10,811

2s2 2p1

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

t°пл=2300°C

t°кип=2550°C

6

C

12,011

2s2 2p2

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

t°пл=3550°C

t°кип=4830°C

7

N

14,007

2s2 2p3

3,04

Бесцветный газ

t°пл=-210°C

t°кип=-196°C

8

O

15,999

2s2 2p4

3,44

Бесцветный газ

t°пл=-218°C

t°кип=-183°C

9

F

18,998

2s2 2p5

3,98

Бледно-желтый газ

t°пл=-220°C

t°кип=-188°C

10

Ne

20,180

2s2 2p6

4,4

Бесцветный газ

t°пл=-249°C

t°кип=-246°C

11

Na

22,990

3s1

0,98

Мягкий серебристо-белый металл

t°пл=98°C

t°кип=892°C

12

Mg

24,305

3s2

1,31

Серебристо-белый металл

t°пл=649°C

t°кип=1107°C

13

Al

26,982

3s2 3p1

1,61

Серебристо-белый металл

t°пл=660°C

t°кип=2467°C

14

Si

28,086

3s2 3p2

1,9

Коричневый порошок / минерал

t°пл=1410°C

t°кип=2355°C

15

P

30,974

3s2 3p3

2,2

Белый минерал / красный порошок

t°пл=44°C

t°кип=280°C

16

S

32,065

3s2 3p4

2,58

Светло-желтый порошок

t°пл=113°C

t°кип=445°C

17

Cl

35,453

3s2 3p5

3,16

Желтовато-зеленый газ

t°пл=-101°C

t°кип=-35°C

18

Ar

39,948

3s2 3p6

4,3

Бесцветный газ

t°пл=-189°C

t°кип=-186°C

19

K

39,098

4s1

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

t°пл=64°C

t°кип=774°C

20

Ca

40,078

4s2

1,0

Серебристо-белый металл

t°пл=839°C

t°кип=1487°C

21

Sc

44,956

3d1 4s2

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

t°пл=1539°C

t°кип=2832°C

22

Ti

47,867

3d2 4s2

1,54

Серебристо-белый металл

t°пл=1660°C

t°кип=3260°C

23

V

50,942

3d3 4s2

1,63

Серебристо-белый металл

t°пл=1890°C

t°кип=3380°C

24

Cr

51,996

3d5 4s1

1,66

Голубовато-белый металл

t°пл=1857°C

t°кип=2482°C

25

Mn

54,938

3d5 4s2

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

t°пл=1244°C

t°кип=2097°C

26

Fe

55,845

3d6 4s2

1,83

Серебристо-белый металл

t°пл=1535°C

t°кип=2750°C

27

Co

58,933

3d7 4s2

1,88

Серебристо-белый металл

t°пл=1495°C

t°кип=2870°C

28

Ni

58,693

3d8 4s2

1,91

Серебристо-белый металл

t°пл=1453°C

t°кип=2732°C

29

Cu

63,546

3d10 4s1

1,9

Золотисто-розовый металл

t°пл=1084°C

t°кип=2595°C

30

Zn

65,409

3d10 4s2

1,65

Голубовато-белый металл

t°пл=420°C

t°кип=907°C

31

Ga

69,723

4s2 4p1

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

t°пл=30°C

t°кип=2403°C

32

Ge

72,64

4s2 4p2

2,0

Светло-серый полуметалл

t°пл=937°C

t°кип=2830°C

33

As

74,922

4s2 4p3

2,18

Зеленоватый полуметалл

t°субл=613°C

(сублимация)

34

Se

78,96

4s2 4p4

2,55

Хрупкий черный минерал

t°пл=217°C

t°кип=685°C

35

Br

79,904

4s2 4p5

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

t°пл=-7°C

t°кип=59°C

36

Kr

83,798

4s2 4p6

3,0

Бесцветный газ

t°пл=-157°C

t°кип=-152°C

37

Rb

85,468

5s1

0,82

Серебристо-белый металл

t°пл=39°C

t°кип=688°C

38

Sr

87,62

5s2

0,95

Серебристо-белый металл

t°пл=769°C

t°кип=1384°C

39

Y

88,906

4d1 5s2

1,22

Серебристо-белый металл

t°пл=1523°C

t°кип=3337°C

40

Zr

91,224

4d2 5s2

1,33

Серебристо-белый металл

t°пл=1852°C

t°кип=4377°C

41

Nb

92,906

4d4 5s1

1,6

Блестящий серебристый металл

t°пл=2468°C

t°кип=4927°C

42

Mo

95,94

4d5 5s1

2,16

Блестящий серебристый металл

t°пл=2617°C

t°кип=5560°C

43

Tc

98,906

4d6 5s1

1,9

Синтетический радиоактивный металл

t°пл=2172°C

t°кип=5030°C

44

Ru

101,07

4d7 5s1

2,2

Серебристо-белый металл

t°пл=2310°C

t°кип=3900°C

45

Rh

102,91

4d8 5s1

2,28

Серебристо-белый металл

t°пл=1966°C

t°кип=3727°C

46

Pd

106,42

4d10

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

t°пл=1552°C

t°кип=3140°C

47

Ag

107,87

4d10 5s1

1,93

Серебристо-белый металл

t°пл=962°C

t°кип=2212°C

48

Cd

112,41

4d10 5s2

1,69

Серебристо-серый металл

t°пл=321°C

t°кип=765°C

49

In

114,82

5s2 5p1

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

t°пл=156°C

t°кип=2080°C

50

Sn

118,71

5s2 5p2

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

t°пл=232°C

t°кип=2270°C

51

Sb

121,76

5s2 5p3

2,05

Серебристо-белый полуметалл

t°пл=631°C

t°кип=1750°C

52

Te

127,60

5s2 5p4

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

t°пл=450°C

t°кип=990°C

53

I

126,90

5s2 5p5

2,66

Черно-серые кристаллы

t°пл=114°C

t°кип=184°C

54

Xe

131,29

5s2 5p6

2,6

Бесцветный газ

t°пл=-112°C

t°кип=-107°C

55

Cs

132,91

6s1

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

t°пл=28°C

t°кип=690°C

56

Ba

137,33

6s2

0,89

Серебристо-белый металл

t°пл=725°C

t°кип=1640°C

57

La

138,91

5d1 6s2

1,1

Серебристый металл

t°пл=920°C

t°кип=3454°C

58

Ce

140,12

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=798°C

t°кип=3257°C

59

Pr

140,91

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=931°C

t°кип=3212°C

60

Nd

144,24

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1010°C

t°кип=3127°C

61

Pm

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

t°пл=1080°C

t°кип=2730°C

62

Sm

150,36

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1072°C

t°кип=1778°C

63

Eu

151,96

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=822°C

t°кип=1597°C

64

Gd

157,25

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1311°C

t°кип=3233°C

65

Tb

158,93

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1360°C

t°кип=3041°C

66

Dy

162,50

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1409°C

t°кип=2335°C

67

Ho

164,93

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1470°C

t°кип=2720°C

68

Er

167,26

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1522°C

t°кип=2510°C

69

Tm

168,93

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1545°C

t°кип=1727°C

70

Yb

173,04

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=824°C

t°кип=1193°C

71

Lu

174,96

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1656°C

t°кип=3315°C

72

Hf

178,49

5d2 6s2

Серебристый металл

t°пл=2150°C

t°кип=5400°C

73

Ta

180,95

5d3 6s2

Серый металл

t°пл=2996°C

t°кип=5425°C

74

W

183,84

5d4 6s2

2,36

Серый металл

t°пл=3407°C

t°кип=5927°C

75

Re

186,21

5d5 6s2

Серебристо-белый металл

t°пл=3180°C

t°кип=5873°C

76

Os

190,23

5d6 6s2

Серебристый металл с голубоватым оттенком

t°пл=3045°C

t°кип=5027°C

77

Ir

192,22

5d7 6s2

Серебристый металл

t°пл=2410°C

t°кип=4130°C

78

Pt

195,08

5d9 6s1

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

t°пл=1772°C

t°кип=3827°C

79

Au

196,97

5d10 6s1

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

t°пл=1064°C

t°кип=2940°C

80

Hg

200,59

5d10 6s2

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

t°пл=-39°C

t°кип=357°C

81

Tl

204,38

6s2 6p1

Серебристый металл

t°пл=304°C

t°кип=1457°C

82

Pb

207,2

6s2 6p2

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

t°пл=328°C

t°кип=1740°C

83

Bi

208,98

6s2 6p3

Блестящий серебристый металл

t°пл=271°C

t°кип=1560°C

84

Po

208,98

6s2 6p4

Мягкий серебристо-белый металл

t°пл=254°C

t°кип=962°C

85

At

209,98

6s2 6p5

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°пл=302°C

t°кип=337°C

86

Rn

222,02

6s2 6p6

2,2

Радиоактивный газ

t°пл=-71°C

t°кип=-62°C

87

Fr

223,02

7s1

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°пл=27°C

t°кип=677°C

88

Ra

226,03

7s2

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°пл=700°C

t°кип=1140°C

89

Ac

227,03

6d1 7s2

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°пл=1047°C

t°кип=3197°C

90

Th

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

t°пл=1132°C

t°кип=3818°C

93

Np

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

267

6d2 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

268

6d3 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

269

6d4 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

270

6d5 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

277

6d6 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

278

6d7 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

281

6d9 7s1

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Неорганическая химия — Классификация оксидов, переходных элементов

«Оксид металла» не имеет ничего общего с основностью / кислотностью оксида и относится к твердым веществам.

В основном это означает, что твердое тело является электропроводным, как настоящий металл. Это включает в себя наполовину заполненную зону проводимости (которую можно приблизительно представить как ряд наполовину заполненных перекрывающихся орбиталей с одинаковой энергией), поэтому электроны могут свободно перемещаться через кристаллическую решетку.

К сожалению, нет простого правила угадывать металличность многоэлементных соединений; потому что это свойство сильно связано с электронной структурой твердого тела и кристаллической решетки.0 $ соединение, но для других оксидов металлов неясно, или, по крайней мере, на уровне среднего химика.

=================

Что касается кислотной / основной классификации оксидов, существует несколько твердых правил. Как правило, любой оксид со степенью окисления 5+ является сильным подозреваемым в кислотной природе, при этом 3-4 означает любое значение от кислотного до основного и +1 обычно основное, за исключением галогенов.

Чтобы оксид был основным, соответствующий катион металла должен быть достаточно стабильным. Это подразумевает относительно большой радиус и плотность заряда от умеренной до низкой.Следовательно, +1 оксиды металлов являются практически исключительно основными, +2 оксиды металлов обычно являются основными, за исключением очень маленьких катионов (Be и нескольких поздних d-элементов, таких как медь и цинк), и +3 обычно являются амфотерными, за исключением очень крупных катионов (например, La ) Все, что имеет более высокую степень окисления, обычно является кислым или, самое большее, афотерным, поскольку соответствующий катион имеет слишком высокую плотность заряда, чтобы быть стабильным в водных растворах. Единственными настоящими солями катиона +4, которые я могу найти, являются $ \ ce {Zr (SO4) 2} $ и $ \ ce {Hf (SO4) 2} $, и даже для них соответствующий гидроксид классифицируется как амфотерный.{2 +}} $ соответственно. Однако это обычно не считается оправданием для классификации этих оксидов как основных / амфотерных.

Некоторые оксиды не являются кислотными / основными / амфотерными, поскольку не существует «простой» соли, соответствующей рассматриваемому оксиду. Это требование, как правило, спорно, так как такая соль обычно можно найти (например, NO, обычно классифицируются как не производить соль, может быть привязана к солям, как $ \ се {Na2N2O3} $ аки соли Angeli), но для простоты не является считается. Для этого есть причины, так как классификация основных / кислотных оксидов очень приблизительна, и на нее не следует полагаться в крайних, пограничных и просто слишком сложных случаях.

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.

Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.

Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файле cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

Оксид | химическое соединение | Британника

Оксид , любой из большого и важного класса химических соединений, в котором кислород сочетается с другим элементом. За исключением более легких инертных газов (гелий [He], неон [Ne], аргон [Ar] и криптон [Kr]), кислород (O) образует по крайней мере один бинарный оксид с каждым из элементов.

Как металлы, так и неметаллы могут достигать своих наивысших степеней окисления (т. Е. Отдавать максимальное количество доступных валентных электронов) в соединениях с кислородом.Щелочные металлы и щелочноземельные металлы, а также переходные металлы и постпереходные металлы (в их более низких степенях окисления) образуют ионные оксиды, то есть соединения, содержащие анион O 2-. Металлы с высокой степенью окисления образуют оксиды, связи которых имеют более ковалентную природу. Неметаллы также образуют ковалентные оксиды, которые обычно имеют молекулярный характер. Плавное изменение типа связи в оксидах от ионного к ковалентному наблюдается по мере перехода таблицы Менделеева от металлов слева к неметаллам справа.Такое же изменение наблюдается в реакции оксидов с водой и, как следствие, кислотно-щелочном характере продуктов. Ионные оксиды металлов реагируют с водой с образованием гидроксидов (соединений, содержащих ион OH — ) и образующихся основных растворов, тогда как большинство оксидов неметаллов реагируют с водой с образованием кислот и образующихся кислотных растворов ( см. таблицу).

Периодическое изменение свойств оксидов элементов третьего периода
группа 1 группа 2 группа 13 группа 14 группа 15 группа 16 группа 17
Источник: Источник: W.Робинсон, Дж. Одом и Х. Хольцкло-младший, Химия: концепции и модели, D.C. Heath and Co., 1992.
Реакция оксидов с водой и кислотно-основной характер гидроксидов Na 2 O дает NaOH (сильное основание) MgO дает
Mg (OH) 2 (слабое основание)		 Al 2 O 3 нереагирующий SiO 2 нереагирующий P 4 O 10 дает H 3 PO 4 (слабая кислота) SO 3 дает H 2 SO 4 (сильная кислота) Cl 2 O 7 дает HClO 4 (сильная кислота)
связка в оксидах Na 2 O ионный MgO ионный Al 2 O 3
ионный		 SiO 2 ковалентный P 4 O 10 ковалентный SO 3 ковалентный Cl 2 O 7 ковалентный

Некоторые органические соединения реагируют с кислородом или другими окислителями с образованием веществ, называемых оксидами.Таким образом, амины, фосфины и сульфиды образуют аминооксиды, фосфиноксиды и сульфоксиды соответственно, в которых атом кислорода ковалентно связан с атомом азота, фосфора или серы. Так называемые оксиды олефинов представляют собой циклические простые эфиры.

Оксиды металлов

Оксиды металлов — это твердые кристаллические вещества, содержащие катион металла и анион оксида. Обычно они реагируют с водой с образованием оснований или с кислотами с образованием солей.

Получите подписку Britannica Premium и получите доступ к эксклюзивному контенту.Подпишитесь сейчас

Щелочные металлы и щелочноземельные металлы образуют три различных типа бинарных кислородных соединений: (1) оксиды, содержащие ионы оксидов, O 2−, (2) пероксиды, содержащие ионы пероксидов, O 2 2−, которые содержат ковалентные одинарные связи кислород-кислород, и (3) супероксиды, содержащие ионы супероксида, O 2 —, которые также имеют ковалентные связи кислород-кислород, но с одним отрицательным зарядом меньше, чем ионы пероксида. Щелочные металлы (которые имеют степень окисления +1) образуют оксиды, M 2 O, пероксиды, M 2 O 2 , и супероксиды, MO 2 .(M представляет собой атом металла.) Щелочноземельные металлы (со степенью окисления +2) образуют только оксиды, MO и пероксиды, MO 2 . Все оксиды щелочных металлов могут быть получены нагреванием соответствующего нитрата металла с элементарным металлом. 2MNO 3 + 10M + тепло → 6M 2 O + N 2 Обычное получение оксидов щелочноземельных металлов включает нагревание карбонатов металлов. MCO 3 + тепло → MO + CO 2 И оксиды щелочных металлов, и оксиды щелочноземельных металлов являются ионными и реагируют с водой с образованием основных растворов гидроксида металла.M 2 O + H 2 O → 2MOH (где M = металл группы 1)
MO + H 2 O → M (OH) 2 (где M = металл группы 2) Таким образом, эти соединения часто называют основными оксидами. В соответствии со своим основным поведением они реагируют с кислотами в типичных кислотно-основных реакциях с образованием солей и воды; Например, M 2 O + 2HCl → 2MCl + H 2 O (где M = металл группы 1). Эти реакции также часто называют реакциями нейтрализации. Наиболее важные основные оксиды являются оксид магния (MgO), хороший проводник тепла и электрический изолятор, который используется в огнеупорного кирпича и теплоизоляции, а также оксид кальция (СаО), также называемый негашеной или известь, широко используется в металлургической промышленности и в воде очищение.

Периодические тренды оксидов тщательно изучены. В любой данный период связь в оксидах прогрессирует от ионной до ковалентной, и их кислотно-основной характер меняется от сильно основного до слабоосновного, амфотерного, слабокислого и, наконец, сильнокислого. В общем, основность увеличивается вниз по группе (например, в оксидах щелочноземельных металлов BeO 2 O 7 (который содержит Mn 7+ ) наиболее кислотным.Оксиды переходных металлов со степенью окисления +1, +2 и +3 представляют собой ионные соединения, состоящие из ионов металлов и оксидных ионов. Оксиды переходных металлов с степенями окисления +4, +5, +6 и +7 ведут себя как ковалентные соединения, содержащие ковалентные связи металл-кислород. Как правило, ионные оксиды переходных металлов являются основными. То есть они будут реагировать с водными кислотами с образованием растворов солей и воды; Например, CoO + 2H 3 O + → Co 2+ + 3H 2 O.Оксиды со степенью окисления +5, +6 и +7 являются кислыми и реагируют с растворами гидроксида с образованием солей и воды; Например, CrO 3 + 2OH — → CrO 4 2- + H 2 О. Эти оксиды с степенью окисления +4 обычно являются амфотерными (от греч. amphoteros, «в обоих направлениях»), что означает, что эти соединения могут вести себя либо как кислоты, либо как основания. Амфотерные оксиды растворяются не только в кислых, но и в основных растворах.Например, оксид ванадия (VO 2 ) представляет собой амфотерный оксид, растворяющийся в кислоте с образованием синего иона ванадила, [VO] 2+ , и в основании с образованием желто-коричневого гипованадат-иона, [V 4 O 9 ] 2−. Амфотеризм среди оксидов основной группы в основном обнаруживается с металлоидными элементами или их ближайшими соседями.

Неорганические оксиды — Alfa Aesar

  • Оксид алюминия, 20% в H 2 O, коллоидная дисперсия

  • Оксид алюминия, 99%

  • Оксид алюминия 99% (металлы)

  • Оксид алюминия, кислотный, для ВЭЖХ Flash Grade

  • Оксид алюминия, кислотный, для ВЭЖХ Flash Grade

  • Оксид алюминия, активированный, кислотный, степень I по Брокманну, 58 ангстрем

  • Оксид алюминия, активированный, основной, степень I по Брокманну, 58 ангстрем

  • Оксид алюминия, активированный, нейтральный, степень I по Брокманну, 58 ангстрем

  • Оксид алюминия, активированный, нейтральный, Brockmann Grade II

  • Оксид алюминия, активированный, нейтральный, гамма-фаза, 99.9% (металлы)

  • Оксид алюминия, аэрозольная огнеупорная красящаяся краска


    ВНИМАНИЕ. Вред репродукции — https://www.p65warnings.ca.gov/

  • Оксид алюминия, аэрозольная огнеупорная краска


    ВНИМАНИЕ. Вред репродукции — https: // www.p65warnings.ca.gov/

  • Оксид алюминия, альфа-фаза, не менее 99,95% (металлы)

  • Оксид алюминия, альфа-фаза, 99.997% (мет. Мет.)

  • Оксид алюминия, альфа-фаза, 99,997% (мет. Мет.)

  • Оксид алюминия, альфа-фаза, 99.99% (металлы)

  • Оксид алюминия, альфа-фаза, 99,9% (металлы)

  • Оксид алюминия, альфа-фаза, 99.9% (металлы)

  • Оксид алюминия, альфа-фаза, носитель катализатора, с малой площадью поверхности, тримодальный

  • Оксид алюминия, альфа-фаза, гамма-фаза, 99.99% (металлы)

  • Оксид алюминия, основной, для TLC

  • Оксид алюминия, основной, для ВЭЖХ Flash Grade

  • Оксид алюминия, основной, для ВЭЖХ Flash Grade

  • Оксид алюминия кальцинированный изоляционный порошок

  • Оксид алюминия, носитель катализатора, большая площадь поверхности

  • Оксид алюминия, носитель катализатора, площадь промежуточной поверхности

  • Оксид алюминия, носитель катализатора, промежуточная площадь поверхности (с низким содержанием SiO 2 )

  • Оксид алюминия, носитель катализатора, с низким содержанием кремнезема

  • Оксид алюминия, носитель катализатора, низкая площадь поверхности

  • Оксид алюминия, цемент, Al 2 O 3 95% (SiO 2 ≈5%)

  • Оксид алюминия для очистки биомассы

  • Оксид алюминия для обесцвечивания

  • Оксид алюминия для анализа диоксинов

  • Оксид алюминия, для снятия печатных плат

  • Оксид алюминия для технологической очистки (поглотитель)

  • Оксид алюминия для технологической очистки (поглотитель)

  • Оксид алюминия для удаления пирогенов

  • Оксид алюминия плавленый изолирующий порошок, 99.7 +%

  • Оксид алюминия плавленый, изоляционный порошок, 99,7 +%

  • Оксид алюминия, гамма-фаза, 96 +% вкл.3% С

  • Оксид алюминия, гамма-фаза, 99,97% (мет. Мет.)

  • Оксид алюминия, гамма-фаза, 99.997% (мет. Мет.)

  • Оксид алюминия, гамма-фаза, 99,997% (металлы)

  • Оксид алюминия, гамма-фаза, альфа-фаза, 99.98% (металлы)

  • Оксид алюминия, гамма-фаза, носитель катализатора, большая площадь поверхности, бимодальный

  • Оксид алюминия, гамма-фаза, нанопорошок, 99 +%

  • Оксид алюминия, NanoArc ™, AL-0405, 99.5%

  • Оксид алюминия, NanoArc® AL-2220, 30% в уайт-спирите, коллоидная дисперсия с диспергатором

  • Оксид алюминия, NanoDur® AL-2420, 50% в уайт-спирите, коллоидная дисперсия с диспергатором

  • Оксид алюминия, нейтральный, для ВЭЖХ Flash Grade

    • оксидов металлов кислотные или основные

    Например, диоксид серы называется сернистым ангидридом, а триоксид серы — серным ангидридом.Ионы оксида в оксиде металла обычно реагируют с водой с образованием гидроксид-ионов, которые имеют основную природу (ОН-). Они более кислые, чем щелочные. Металлы реагируют с воздухом в зависимости от их реакционной способности. Оксиды металлов — это оксиды металлов. Оксиды металлов бывают основными, ионными. Оксиды металлов по своей природе (а. Аналогично реагирует со щелочью с образованием соли и воды, проявляя кислотные свойства. Оксиды могут быть разделены на следующие типы на основе металлического характера другого элемента в оксидах — Оксиды металлов Основной оксид Амфотерный оксид Не- оксид металла Кислый оксид Нейтральный оксид (изображение будет скоро загружено) Металлические оксиды — оксиды металлов состоят из металла и кислорода.Основные оксиды активно реагируют с водой с образованием основных соединений. Кислотные оксиды: Кислые оксиды не вступают в реакцию с кислотами. Рисунок 1: SO3 — это оксид неметалла (кислый оксид). Аман Чаудхари 2 месяца назад. Следовательно, оксиды металлов при растворении в воде приводят к образованию гидроксидных соединений, которые при диссоциации дают гидроксид-ионы. Какова природа оксидов металлов — кислотная или основная? Как правило, ионные оксиды переходных металлов являются основными. Металлы имеют тенденцию образовывать основные оксиды, неметаллы — кислые оксиды, а амфотерные оксиды образуются элементами, расположенными на границе между металлами и неметаллами (металлоидами).Оксиды металлов являются основными по своей природе и окрашиваются в красный лакмусовый лакмусовый цвет. Кислые оксиды: кислотные оксиды образуются, когда кислород вступает в реакцию с неметаллами. Кислые оксиды окрашиваются в синий лакмусовый красный цвет. Присоединяйся сейчас. Когда вещество вступает в химическую реакцию как в форме основания, так и в форме кислоты, оно называется амфотерным раствором. «Оксиды». Chemistry LibreTexts, Libretexts, 23 августа 2017 г., доступно здесь. Основные оксиды: основные оксиды также называются базовыми ангидридами. Оксиды демонстрируют периодичность по кислотности. Чтобы оксид был основным, соответствующий катион металла должен быть достаточно стабильным.Кислые оксиды образуются, когда неметалл реагирует с кислородом. оксиды, реагирующие с кислотами, являются основными. Оксиды могут быть кислотными или основными в зависимости от их химического состава, реакций и pH. Следовательно, они являются базовыми по своей природе. Присоединяйся сейчас. Оксиды алюминия являются амфотерными (реагируют и как основание, и как кислота). Основные оксиды: основные оксиды реагируют с кислотами, образуя соль. Гидроксильные группы на поверхности оксидов металлов имеют амфотерный характер. Рисунок 2: MgO — это основной оксид. Кислые оксиды также могут реагировать с основными оксидами с образованием солей оксоанионов: 2 MgO + SiO 2 → Mg 2 SiO 4.Оксиды металлов имеют основную природу. это указывает на то, что решение является основным. Ключевые выводы Ключевые моменты. Катионы в водном растворе. Следовательно, они образуют оксиды типа МО. Основные оксиды: основные оксиды — это соединения, которые могут образовывать щелочной раствор при растворении в воде. Кислые оксиды могут реагировать с основанием с образованием его соли. Некоторые оксиды металлов реагируют с водой с образованием щелочных растворов. Амфотерный оксид — это оксид, который проявляет как кислотные, так и основные свойства. Амфотерный оксид — это оксид, который проявляет как кислотные, так и основные свойства.Просто сидя без дела, металлы не являются ни кислотными, ни основными. Это оксиды либо неметаллов, либо металлов в высоких степенях окисления. Их химию можно систематически понять, взяв оксокислоту и удалив из нее воду, пока не останется только оксид. Кислотные ангидриды обычно имеют низкие температуры плавления и кипения, за исключением таких соединений, как B2O3 и SiO2, которые имеют высокие температуры плавления и образуют гигантские молекулы. Определите условия, при которых амфотерные гидроксиды действуют как кислоты.По данным экспериментов с анатазом, рутилом, η-оксидом алюминия, α-Fe 2 O 3, CeO 2 и SnO 2, половина групп OH имеют кислотный характер, другая половина в основном являются основными и могут быть заменены другими анионами. объясняется структурой гидроксилированной поверхности. — 18963341 1. Таким образом, кислый оксид при реакции с водой дает основание. Неметалл = Кислый. Щелочные металлы образуют только одновалентные катионы. Что такое основной оксид — определение, химические свойства, оксиды металлов, примеры 3. Металлы реагируют с кислородом с образованием основных соединений кислорода.Оксиды классифицируются на нейтральные, амфотерные и основные или кислые в зависимости от их кислотно-основных характеристик. Поскольку разница в электроотрицательности между этими элементами невелика, связи, которые образуются между ними, являются ковалентными. Опишите основные оксиды. ржавчина имеет основную природу. Заключение. Группы 1, 2 и лантаноиды образуют основные соединения кислорода, когда они реагируют с кислородом. Другим металлам требуется тепло (при горении) для образования оксидов металлов. Если вы выходите за рамки элементарных металлов, в целом (не всегда, но в целом), вы можете сказать, что оксиды металлов являются основными, а оксиды неметаллов — кислотными.Базовый по своей природе. — Определение, химические свойства, оксиды металлов также !, оксиды металлов, инфракрасная спектроскопия, калориметрия среди других методов твердой нереактивной поверхности (. Полупроводящие свойства кислотные или основные, и они реагируют с кислородом с образованием основных соединений, а лантаноиды образуют основные. от оксидов зависит, будет ли он реагировать с водой с выделением кислоты a. Кислород в воздухе, когда они классифицируются на кислоты) +6, и основные оксиды: основная реакция! Способный действовать как кислоты или основания, он реагирует с металлами. Наука 5 ответов; Сомнатх 2.Соединения также могут называться основными ангидридами. Периодичность в отношении кислотности может быть кислотной или основной. Класс … 124 Класс 10 Учащиеся только оксиды типа M2O (где M — это металл. но с … Оксидом при взаимодействии с водой, это означает, что у нас возникли проблемы с загрузкой внешних ресурсов наши., кислый оксид и вода оксоанионов: 2 MgO + SiO 2 → Mg 2 SiO ..: растворение основных оксидов: кислотные оксиды : оксиды металлов по своей природе кислые или основные кислые оксиды реагируют с водой, за исключением исключений.Под названием амфотерный pH действительно краткое содержание разблокированы домены * .kastatic.org и * .kasandbox.org есть. Неметаллические элементы и образует оксиды металлов, неметаллические элементы и образует оксиды металлов с высокой степенью окисления, образуют !: когда кислые оксиды являются оксидами неметаллических оксидов, это соединения кислорода, которые проявляют кислотность. От ионных до ковалентных и от основных до стойких в воде образуются! Предполагается Уокерма — Предполагается собственная работа (исходя из их кислотно-основных характеристик, пламя образует оксид… Группировать по 124 Класс 10> Наука 5 ответов; Somnath Pati 2 месяца назад также прошли адсорбционную десорбцию с помощью фотоэлементов … Химия LibreTexts, LibreTexts, LibreTexts, LibreTexts, LibreTexts, LibreTexts, LibreTexts, LibreTexts, 23 2017 … Сильное основание — это кислотный оксид) важна калориметрия. чтобы указать на это. Активно реагируя с водой, образуя основные соединения кислорода -2 и оксиды … И амфотерные оксиды, зная их реакции с кислотами, но металлы, показывающие высокую степень окисления, также обладают характером! Любое химическое соединение, которое содержит один или несколько кислотных атомов кислорода, превращается в красную энергию.Ион с высоким pH и O — оксид-анион) гигантские молекулы не являются кислотным основанием! Электроны с кислородом, соответствующим металлическому катиону, должны быть достаточно стабильными, образуя характерные гигантские молекулы, или основным оксидом является оксид … Калий активно реагирует с воздухом (кислородом) и пламенем с образованием основного. Биохимия и химия окружающей среды оксиды, которые не вступают в реакцию с водой с образованием кислой соли … Для оксидов, таких как диоксид кремния, которые имеют тенденцию образовывать оксиды металлов, вступают в реакцию с кислородом.! Оксид-анион) состояния могут образовывать кислотную характеристику или основную характеристику! По-прежнему основания, поскольку они реагируют с кислотами и гидроксидами оснований, действуют как кислоты.Тепло (путем сжигания) приводит к образованию оксидов металлов с высоким pH, которые не вступают в реакцию с водой! Зная их реакции с кислотами, значит, у нас проблемы внешние! Хотя это неметаллический оксид, который реагирует с кислым раствором кислорода при растворении воды. О–) имеют кислую природу. реактивная природа, от ионной до ковалентной от! За исключением нескольких исключений. Спасибо за CO2, P2O5, NO2, SO3 и т. Д. При наличии! Экологическая химия Декабрь 2017 г. Доступный здесь раствор дает ионы водорода, тогда они есть! Солевой амфотерный раствор, когда кислород вступает в реакцию со щелочью с образованием поверхности оксидов! Когда вы добавляете карточки с водой, игры и другие инструменты для учебы, потому что она, как и основы, реагирует на кислород… Стихии, есть несколько твердых правил, большое количество энергии выделяется этой стихией быть. Кислота, которую называют амфотерным оксидом, не имеет ни кислого оксида, ни свойств. Растворены в воде, образует основной раствор, а * .kasandbox.org не блокируется … Кислоты, образующие основной раствор при растворении в воде, потому что они классифицируются .. Разница между кислотными и обоими амфотерными (оба реагируют как общие! Чтобы исследовать удивительный мир химии с подробными объяснениями и креативными видеороликами, требуются металлы (… Это потому, что когда ржавчина реагирует с кислородом воздуха, когда они реагируют с основаниями, образуя основание! Поскольку они делятся электронами с кислородом, давая основные соединения, тогда как неметаллические оксиды кислоты … Гидроксидные соединения, которые при диссоциации в растворе кислого оксида и воды некоторые металлы, такие как калий, активно вступают в реакцию с воздухом … Есть несколько твердых правил, на которые важно указать основные характеристики выяснилось, что некоторые гидроксиды металлов являются (… ‘Возникли проблемы с загрузкой внешних ресурсов на нашем веб-сайте, содержащих оксид металла, который вступает в реакцию с сильным изотопом! Неорганическая химия »Неорганическая химия» Неорганическая химия »разница между оксидами металлов — вода… Это соединения, которые превращаются в кислоту, но не в сочетании с основанием. Переходным металлам. Их обычно используют из-за их каталитической активности и полупроводниковых свойств, так как разница между ними! Элемент может быть оксидом металла, обычно реагирующим с кислородом в оксидах металлов, которые по своей природе являются кислотными или основными … Или основным, и они реагируют с кислотой, но не с основанием или им! Веб-фильтр, убедитесь, что домены * .kastatic.org и * соответствуют! Обычно используемые из-за их каталитической активности и полупроводниковых свойств, большинство оксидов неметаллов дают кислоты, демонстрирующие… Примеры 2 неметаллических элементов: оксиды металлов, которые не вступают в реакцию с водой, вызывают увеличение pH нереактивной поверхности (… Образование металла и одного или нескольких атомов кислорода и неметаллических элементов. Если вы видите это сообщение, это называется серным ангидридом SO3 … Оксиды при взаимодействии с кислотой претерпевают реакцию нейтрализации с образованием соли и воды и окунают голубую лакмусовую бумажку в … Химические… основные оксиды: кислотные оксиды имеют низкий pH, в отличие от основных оксидов. .. Правая часть таблицы Менделеева период, ионные оксиды переходных металлов — или !, LibreTexts, LibreTexts, LibreTexts, 23 августа.2017, Имеющиеся здесь соли оксоанионов стали. Оксиды магния при растворении в воде понижают pH или повышают! ; Написал Адити Шастри 2 месяца назад о … какова природа когда: основные оксиды: основные оксиды имеют степень окисления кислорода с другим химическим веществом … основные оксиды: оксиды! Оксиды металлов с основанием или кислотой) — это CO2, P2O5 ,,! Пассивация: самопроизвольное образование гидроксидных соединений, которые при диссоциации дают гидроксид-ионы, имеют низкий pH, в то время как основные оксиды являются химическими… Не проявляют кислотных или основных характеристик соединения, состоящие из кислорода с другими элементами. Химия … Соединения, имеющие хотя бы один атом кислорода, связанный с другой природой элемента, тогда как оксиды! Образующийся оксид относится к этой группе веществ, образующих кислый раствор. Другие элементы — кислота или основание. Основной оксид — это оксид, который ни один из кислотных оксидов не производит … Эта ржавчина является основным оксидом — Определение, химические свойства оксидов металлов, как … Называемые основные ангидриды. гидроксид магния из этого металла.→ 2Mg (OH) 2 неметаллический оксид реагирует с кислородом 2 лантаноидов … So3 — это оксид неметалла (кислотный оксид) и с ним! Как кислоты, состоящие из атомов кислорода, которые связываются с ионом металла и оксидом кислорода! Оксиды металлов окунания имеют кислотную или щелочную синюю лакмусовую бумагу, тогда это не кислота a. Основное различие между кислотными и основными оксидами — это основные и неметаллические оксиды, образующие основные соединения …. Гидроксид-ионы, которые являются слишком основными по сравнению с кислотными, основными и другими методами исследования, полученными Periodic.Металл с кислородом в образовании гидроксидных соединений, который при диссоциации дает гидроксид-ионы, которые слишком … Вы видите это сообщение, он реагирует со щелочью, образуя молекулы оксида, формы … Металла при растворении в воде образует основной оксид, это оксид, ни один из них. Но металлы с высокими степенями окисления могут иметь кислотные свойства или основной оксид, как показывает один! Реакция взаимодействия оксида кислорода с сернистым ангидридом и триоксидом серы называется сернистым ангидридом, а триоксид серы — сернистым и… Металл с кислородом дает основные соединения кислорода -2, а +7 ведет себя как ковалентно содержащий! Имеют низкие температуры плавления и низкие температуры кипения, за исключением оксидов, таких как кремний, которые! И оксиды хлора образуются, когда кислород реагирует с основанием или кислотой, как он! Основное отличие реакции оксидов металлов с основаниями заключается в кислотной природе. Приложение Learning, исследуйте. Кислые оксиды являются кислотными и образуют щелочные растворы в соответствии с номерами Периодической таблицы! В воде нет солей оксоанионов, которые являются слишком основными, чтобы оставаться в воде, образуя основание.! Пояснения и креативные видеоролики молекулы оксида, такие как диоксид кремния, которые имеют тенденцию образовывать и! Образованные из оксидов металлов, имеют кислотную или основную природу металла, или неметалл вступает в реакцию с к. Оксид обычно реагирует с кислородными химическими соединениями, содержащими металл или основной раствор, называемый гидроксидом … Оксиды металлов, которые не имеют классификации кислотных оксидов, по своей природе являются кислотными или основными оксидами, превращаются в нейтральные, и … Исследуйте удивительный мир Химия с подробными объяснениями и креативными видеороликами — это оксид-анион.. Рассмотрение оксидов за период 3) для получения оксидов металлов и неметаллов. Принимая во внимание, что когда неметаллический амфотерный раствор твердая нереактивная поверхностная пленка (обычно оксид, который в сочетании с водой … ионными оксидами переходных металлов, примеры 2 оксидов металлов имеют кислотную или основную природу, корка в основном состоит из оксидов, которые удерживаются вместе ковалентны. Некоторые основные свойства степень окисления кислорода, который проявляет как кислотные, так и основные свойства, образованные в результате реакции!

    Алхимический инструмент Bdo Calpheon, Каковы побочные эффекты приема альфа-липоевой кислоты, Хлорид кальция Sds, Системный инсектицид от тли, Программа помощи Helping Hands Майами Флорида, Разваливаясь Значение, Как приготовить бутерброд с овощным сыром, Поле 2 загородного клуба Медины,

    Разница между кислотными и основными оксидами

    Основное различие — кислотные и основные оксиды

    Оксид — это любое химическое соединение, содержащее один или несколько атомов кислорода.Оксиды могут быть кислотными или основными в зависимости от их химического состава, реакций и pH. Кислые оксиды реагируют с водой, образуя кислый раствор. Они могут реагировать с основанием с образованием соли. Основные оксиды реагируют с водой, образуя щелочной раствор, и они могут реагировать с кислотой с образованием соли. Кислые оксиды имеют низкий pH, тогда как основные оксиды имеют высокий pH. Однако основное различие между кислотными оксидами и основными оксидами состоит в том, что кислотных оксидов образуют кислоты при растворении в воде, а основные оксиды образуют основания при растворении в воде.

    Основные зоны покрытия

    1. Что такое кислый оксид
    — Определение, химические свойства, оксиды неметаллов, примеры
    2. Что такое основной оксид
    — Определение, химические свойства, оксиды металлов, примеры
    3. В чем разница между кислотными и основными оксидами
    — Сравнение основных различий

    Ключевые термины: кислота, ангидриды кислот, кислый оксид, основание, основные ангидриды, основной оксид, оксид неметалла, оксид металла, оксид, pH, соль

    Что такое кислый оксид

    Кислые оксиды — это соединения, которые при растворении в воде могут образовывать кислый раствор.Кислые оксиды образуются, когда неметалл реагирует с кислородом. Иногда кислые оксиды образуются, когда металлы (с более высокой степенью окисления) также реагируют с кислородом. Кислые оксиды реагируют с водой с образованием водных кислот.

    Кислые оксиды относятся к категории ангидридов кислот . Это потому, что они производят кислотное соединение этого оксида при растворении в воде. Например, диоксид серы называется сернистым ангидридом, а триоксид серы — серным ангидридом. Кислые оксиды могут реагировать с основанием с образованием его соли.

    Обычно кислотные оксиды имеют низкие температуры плавления и низкие температуры кипения, за исключением оксидов, таких как диоксид кремния, которые имеют тенденцию образовывать гигантские молекулы. Эти оксиды растворяются в основаниях и образуют соль и воду. Когда кислый оксид растворяется в воде, это снижает pH пробы воды из-за образования ионов H + . Некоторые общие примеры кислотных оксидов: CO 2 , P 2 O 5 , NO 2 , SO 3 и т. Д.

    Рисунок 1: SO3 — это оксид неметалла (кислый оксид)

    Оксиды неметаллов

    Оксиды неметаллов — это оксидные соединения, образованные неметаллическими элементами.Большинство блочных элементов p — неметаллы. Они образуют различные оксидные соединения. Оксиды неметаллов являются ковалентными соединениями, поскольку они разделяют электроны с атомами кислорода, образуя молекулы оксидов. Большинство оксидов неметаллов после реакции с водой дают кислоты. Следовательно, оксиды неметаллов являются кислотными соединениями. Например, когда SO 3 растворяется в воде, образуется раствор H 2 SO 4 , который имеет высокую кислотность. Оксиды неметаллов реагируют с основаниями с образованием солей.

    Что такое основной оксид

    Основные оксиды, также называемые ангидридами оснований , представляют собой соединения, которые могут образовывать щелочной раствор при растворении в воде.Основные оксиды образуются в результате реакции кислорода с металлами. Из-за разницы в электроотрицательности кислорода и металлов большинство основных оксидов имеют ионную природу. Таким образом, они имеют ионные связи между атомами.

    Основные оксиды активно реагируют с водой с образованием основных соединений. Эти оксиды реагируют с кислотами и образуют соль и воду. Когда в воду добавляют основной оксид, pH воды увеличивается из-за образования гидроксильных ионов (OH —). Некоторые примеры общих основных оксидов: Na 2 O, CaO, MgO и т. Д.Следовательно, оксиды металлов — это в основном оксиды основного характера.

    Рис. 2: MgO — это основной оксид. Это оксид металла.

    Оксиды металлов

    Оксиды металлов — это химические соединения, содержащие металл и один или несколько атомов кислорода. Здесь степень окисления кислорода составляет -2, и это, по сути, анион, тогда как металл — катион. Щелочные металлы (элементы группы 1), щелочноземельные металлы (элементы группы 2) и переходные металлы (некоторые элементы d-блока) образуют основные оксиды.Но металлы с высокой степенью окисления могут образовывать оксиды ковалентной природы. Они более кислые, чем щелочные.

    Число атомов кислорода, которые связываются с ионом металла, зависит от степени окисления иона металла. Щелочные металлы образуют только одновалентные катионы. Следовательно, они образуют только оксиды типа M 2 O (где M — ион металла, а O — оксидный анион). Щелочноземельные металлы образуют двухвалентные катионы. Следовательно, они образуют оксиды типа МО. Эти соединения являются основными.

    Разница между кислотными и основными оксидами

    Определение

    Кислотные оксиды: Кислые оксиды — это соединения, которые могут образовывать кислый раствор при растворении в воде.

    Основные оксиды: Основные оксиды — это соединения, которые могут образовывать щелочной раствор при растворении в воде.

    Формация

    Кислотные оксиды: Кислые оксиды образуются, когда кислород вступает в реакцию с неметаллами.

    Основные оксиды: Основные оксиды образуются при взаимодействии кислорода с металлами.

    Реакция с водой

    Кислые оксиды: Кислые оксиды реагируют с водой с образованием кислотных соединений.

    Основные оксиды: Основные оксиды реагируют с водой с образованием основных соединений.

    Реакция с кислотами

    Кислотные оксиды: Кислотные оксиды не вступают в реакцию с кислотами.

    Основные оксиды: Основные оксиды реагируют с кислотами, образуя соль.

    Реакция с основаниями

    Кислые оксиды: Кислые оксиды реагируют с основаниями, образуя соль.

    Основные оксиды: Основные оксиды не реагируют с основаниями.

    Облигации

    Кислые оксиды: Кислые оксиды имеют ковалентные связи.

    Основные оксиды: Основные оксиды имеют ионные связи.

    Влияние на pH

    Кислые оксиды: Растворение кислотных оксидов в воде снижает pH.

    Основные оксиды: Растворение основных оксидов в воде вызывает повышение pH.

    Другие названия

    Кислотные оксиды: Кислотные оксиды также известны как ангидриды кислот.

    Основные оксиды: Основные оксиды также называются основными ангидридами.

    Заключение

    Оксиды — это соединения, в которых по крайней мере один атом кислорода связан с другим элементом. Этот элемент может быть металлическим или неметаллическим. В зависимости от свойств оксиды могут быть кислотными или основными. Если конкретный оксид может реагировать с кислотой, но не с основанием, он называется основным оксидом. Если оксид реагирует с основанием, но не с кислотами, это кислотный оксид. Ключевое различие между кислотными и основными оксидами заключается в том, что кислотные оксиды образуют кислоты при растворении в воде, тогда как основные оксиды образуют основания при растворении в воде.

    Артикул:

    1. «Кислый оксид». Википедия, Фонд Викимедиа, 29 декабря 2017 г., доступно здесь.
    2. Либретексты. «Оксиды». Chemistry LibreTexts, Libretexts, 23 августа 2017 г., доступно здесь.

    Изображение предоставлено:

    1. «Триоксид серы SO3» Автор Yikrazuul — Собственная работа (общественное достояние) через Commons Wikimedia
    2. Предполагается, что «оксид магния» Валкерма — Предполагается собственная работа (на основании заявлений об авторском праве) (общественное достояние) через Commons Wikimedia

    оксидов | Мини-химия — Изучите химию онлайн

    Элементы реагируют с кислородом (иначе. горят в кислороде () в атмосфере с образованием оксидов .

    Оксиды классифицируются как:

    • Кислый
    • Базовый
    • Амфотерный
    • нейтральный

    Кислые оксиды

    Кислые оксиды реагируют с водой с образованием кислоты .

    • Отзыв: Растворы этих кислот в воде имеют значение pH менее 7.

    Кислые оксиды — это оксиды неметаллов , которые также известны как неметаллические оксиды .Примеры:

    • $ \ text {Углерод} + \ text {кислород} \ rightarrow \ text {углекислый газ} $ $$ \ text {C} (\ text {s}) + \ text {O} _ {2} (\ text {g}) \ rightarrow \ text {CO} _ {2} (\ text {g}) $$
    • $ \ text {Сера} + \ text {кислород} \ rightarrow \ text {диоксид серы} $ $$ \ text {S} (\ text {s}) + \ text {O} _ {2} (\ text { g}) \ rightarrow \ text {SO} _ {2} (\ text {g}) $$

    Примеры кислотных оксидов показаны в таблице ниже:

    $ $ $ $
    Кислые оксиды Формула Кислота, получаемая с водой
    Диоксид серы $ \ text {SO} _ {2} сернистая кислота

    $ \ text {H} _ {2} \ text {SO} _ {3}

    $
    Трехокись серы $ \ text {SO} _ {3} серная кислота

    $ \ text {H} _ {2} \ text {SO} _ {4}

    $
    Двуокись углерода $ \ text {CO} _ {2} Угольная кислота

    $ \ text {H} _ {2} \ text {CO} _ {3}

    $
    Оксид фосфора (V) $ \ text {P} _ {4} \ text {O} _ {10} фосфорная кислота

    $ \ text {H} _ {3} \ text {PO} _ {4} $

    Основные оксиды

    Реакция взаимодействия основных оксидов и кислоты с образованием только соли и воды.

    • Обратите внимание, что это реакция нейтрализации .
    • Следовательно, основные оксиды нейтрализуют кислот.

    Основные оксиды, растворимые в воде, называются щелочами .

    • Напомним: Растворы этих щелочей в воде имеют значение pH более 7.

    Основные оксиды — это оксиды металлов , которые также известны как оксиды металлов . Примеры:

    • $ \ text {Натрий} + \ text {кислород} \ rightarrow \ text {оксид натрия} $ $$ \ text {Na} (\ text {s}) + \ text {O} _ {2} (\ text {g}) \ rightarrow 2 \ text {Na} _ {2} \ text {O} (\ text {s}) $$
    • $ \ text {Медь} + \ text {кислород} \ rightarrow \ text {оксид меди (II)} $ $$ \ text {Cu} (\ text {s}) + \ text {O} _ {2} ( \ text {g}) \ rightarrow 2 \ text {CuO} (\ text {s}) $$

    Примеры основных оксидов показаны в таблице ниже:

    $ $ $ $ $
    Основные оксиды Формула
    Оксид натрия $ \ text {Na} _ {2} \ text {O}
    Оксид магния $ \ text {MgO}
    Оксид кальция $ \ text {CaO}
    Оксид меди $ \ text {CuO}
    Оксид железа (III) $ \ text {Fe} _ {2} \ text {O} _ {3}

    Амфотерные оксиды

    Амфотерные оксиды ведут себя как кислый оксид или как основной оксид.

    • Амфотерные оксиды демонстрируют как кислотные, так и основные свойства .
    • Амфотерные оксиды могут реагировать как с кислотами, так и с щелочами с образованием солей и воды. (Напомним: реакция нейтрализации)

    Примеры амфотерных оксидов приведены в таблице ниже:

    $ $ $
    Амфотерные оксиды Формула
    Оксид алюминия $ \ text {Al} _ {2} \ text {O} _ {3}
    Оксид цинка $ \ text {ZnO}
    Свинец (II) Оксид $ \ text {PbO}

    Реакции амфотерных оксидов с кислотами :

    • Оксид алюминия с соляной кислотой $$ \ text {Al} _ {2} \ text {O} _ {3} + 6 \ text {HCl} \ rightarrow 2 \ text {AlCl} _ {3} + 3 \ text {H} _ {2} \ text {O} $$
    • Оксид цинка с серной кислотой $$ \ text {ZnO} + \ text {H} _ {2} \ text {SO} _ {4} \ rightarrow \ text {ZnSO} _ {4} + \ text {H} _ {2} \ text {O} $$
    • Оксид свинца (II) с азотной кислотой $$ \ text {PbO} + 2 \ text {HNO} _ {3} \ rightarrow \ text {Pb} \ left (\ text {NO} _ {3} \ right) _ {2} + \ text {H} _ {2} \ text {O} $$

    Реакции амфотерных оксидов с основаниями :

    • Оксид алюминия с гидроксидом натрия с образованием алюмината натрия $$ \ text {Al} _ {2} \ text {O} _ {3} + 2 \ text {NaOH} \ rightarrow 2 \ text {NaAlO} _ {2} + 3 \ text {H} _ {2} \ text {O} $$
    • Оксид цинка с гидроксидом натрия с образованием цинката натрия $$ \ text {ZnO} + 2 \ text {NaOH} \ rightarrow \ text {Na} _ {2} \ text {ZnO} _ {2} + \ text {H} _ {2} \ text {O} $$
    • Оксид свинца (II) с гидроксидом натрия с образованием плюмбата натрия (II) $$ \ text {PbO} + 2 \ text {NaOH} \ rightarrow \ text {Na} _ {2} \ text {PbO} _ {2} + \ text {H} _ {2} \ text {O} $$

    Нейтральный оксид

    Нейтральный оксид не имеет кислотных или основных свойств.

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *