Содержание

Самостоятельная работа по химии по теме "Щелочные металлы" (9 класс)

Щелочные металлы и их соединения.

Вариант 1.

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.

А.1. Атому натрия соответствует электронная формула

1) 1s2 2s2 2p6 3s2, 2) 1s2 2s2 2p6 3s1, 3) 1s2 2s1, 4) 1s2 2s2 2p6 3s23p64s1

А.2. Химические элементы расположены в ряду в порядке увеличения их атомных радиусов 1) Li, Na, K. 2)K, Na, Li. 3) Li, K, Na 4)Na, K, Li

А.3. Атомы щелочных металлов отличаются друг от друга

1.высшей степенью окисления, 2.числом электронов на внешнем слое,

3. степенью окисления в соединениях, 4. числом энергетических уровней.

А.4. Щелочной металл, наиболее активно взаимодействующий с водой,

1) цезий, 2) натрий, 3) калий, 4) литий.

А.5. Литий взаимодействует с веществами, формулы которых,

1) H2O, H2, Ca, 2) HCl, H2O, KOH, 3) O2,H2, H2O, 4) H2O, Ca, H2,

А.6. В химической реакции, уравнение которой 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2, элемент натрий

1) понижает степень окисления, 2) является восстановителем, 3) является окислителем,

4) не изменяет степени окисления.

А.7. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?

А. Активность щелочных металлов возрастает с увеличением их порядковых номеров.

Б. При взаимодействии с галогенами щелочные металлы образуют соединения с ионной кристаллической решёткой.

1) верно только А, 2) верно только Б, 3) верны оба суждения, 4) неверны оба суждения.

А.8. Вещество Х в схеме превращений Li --- X----LiOH

1) LiNO

3, 2) LiH, 3)LiCl, 4) Li2O.

А.9. Гидроксид калия взаимодействует с веществами, формулы которых

1) CO2, Na2SO4, 2) CuO, HCl, 3) Al (OH)3, CuCl2, 4) CO2, Ba (OH)2

А.10.Формула вещества с техническим названием поташ

1)K2CO3, 2) Na2CO3 3) CaCO3, 4) Li 2CO3

ЧастьВ.Тестовые задания с выбором двух правильных ответов (В1) и на соотнесение (В2)

В.1. Вещество, взаимодействующее с гидроксидом натрия и соляной кислотой

1. гидроксид цинка, 2. карбонат натрия, 3. оксид кальция, 4. алюминий, 5. хлорид меди (II)

В.2. Установите соответствие между техническим названием вещества и его формулой

Часть С. Задания с развернутым ответом.

С.1. Технический литий массой 9 г, содержащий 20% примесей, поместили в сосуд с водой. Рассчитайте объём выделившегося газа.

С.2.Через раствор вещества А, изменяющего окраску индикатора и окрашивающего пламя спиртовки в фиолетовый цвет, пропустили газообразное вещество Б. К полученному раствору прилили раствор хлорида кальция, при этом образовался осадок вещества С, по составу идентичный мрамору. Определите вещества А, Б, С и напишите уравнения протекающих реакций.

Щелочные металлы и их соединения.

Вариант 2.

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.

А.1. Формула гидроксида химического элемента, в атоме которого распределение электронов по слоям соответствует схеме 2,1

1) LiOH, 2)NaOH, 3) KOH, 4) CsOH

А.2.Степень окисления калия в пероксиде калия 1) -1, 2) 0, 3) +1, 4) +2.

А.3. Атом лития отличается от иона лития

1) зарядом ядра,

2) числом протонов,

3) радиусом частицы,

4) числом нейтронов.

А.4. Щелочной металл, при взаимодействии которого с кислородом образуется оксид,

1) литий, 2) натрий, 3) калий, 4) рубидий.

А.5. С калием вступают в реакцию каждое из веществ в ряду 1) S и NaOH, 2) HCl и CaO

3)H2O и Cu, 4) Cl2 и K2 O2

А.6. Вещество Х в схеме превращений Na------X------NaHCO3

1) хлорид натрия, 2) пероксид натрия, 3) гидрид натрия, 4) гидроксид натрия.

А.7. Верны ли следующие суждения о свойствах щелочных металлов?

А. Щелочные металлы хранят под слоем керосина.

Б. Литий легче воды в 2 раза.

1) верно только А. 2) верно только Б. 3) верны оба суждения, 4) неверны оба суждения.

А.8. Для получения нерастворимого в воде основания можно использовать раствор щёлочи и соль 1) сульфат аммония, 2) хлорид магния, 3) нитрат кальция, 4)фосфат калия.

А.9. Щёлочь может образоваться в результате взаимодействия 1) кислотных оксидов с основными, 2) кислот с основаниями, 3) основных оксидов с водой, 4) растворов 2-х солей

А.10. Наибольшее количество калия содержится в 1) хлебе, 2) картофеле, 3) кураге, 4) яблоках.

ЧастьВ.Тестовые задания с выбором двух правильных ответов (В1) и на соотнесение (В2)

В1. Карбонат натрия взаимодействует с каждым из веществ, формулы которых

  1. H2SO4 и CO2,

  2. 2)HNO3 и FeO,

  3. 3)AgNO3 и H2SiO3,

  4. 4)BaCl2 и Ca(OH)2,

  5. 5)HCl и KNO3

В2. Установите соответствие между названием элемента и русским переводом слова

Часть С. Задания с развернутым ответом.

С 1. К раствору гидроксида натрия массой 150 г с массовой долей 20% добавили 50 г. воды. Рассчитайте массовую долю полученного раствора.

С 2. Небольшой кусочек металлического натрия поместили в водный раствор сульфата меди (II ). Напишите уравнения возможных химических процессов.

Щелочные металлы и их соединения.

Вариант 3.

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.

А.1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме калия

1) 2,8,1 2) 2,8,8,1 3)2,1 4) 2,2

А.2. Частица, имеющая электронную формулу инертного газа гелия,

1) Li0, 2) Li+, 3) Na0 , 4) Na+ .

А.3. Вид химической связи в простом веществе рубидии 1) ионная, 2) ковалентная полярная, 3) ковалентная неполярная, 4) металлическая.

А.4. Металл, при взаимодействии которого с кислородом образуется пероксид, 1) литий,

2) алюминий, 3) натрий, 4) магний.

А.5. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции горения лития в кислороде равна

1) 4, 2) 5, 3) 6, 4) 7.

А.6. Вещество, с помощью которого можно осуществить превращение К

2-----К2О,

1) вода, 2) кислород, 3) калий, 4) гидроксид натрия.

А.7. Верны ли следующие суждения о солях щелочных металлов?

А. Соли щелочных металлов растворимы в воде.

Б. Соли натрия и калия окрашивают пламя соответственно в жёлтый и фиолетовый цвета.

1) верно только А. 2) верно только Б. 3) верны оба суждения, 4) неверны оба суждения.

А.8. Вещества, каждое из которых взаимодействует с гидроксидом лития,

1) соляная кислота и нитрат натрия, 2) оксид фосфора ( V) и нитрат железа (II )

3) хлорид бария и сульфат натрия, 4) алюминий и медь.

А.9. Способ получения щелочных металлов

1) алюминотермия,

2) пирометаллургия,

3) гидрометаллургия,

4) электрометаллургия.

А.10. В современных щелочных аккумуляторах используют гидроксид

1) лития, 2) натрия, 3) калия, 4) цезия.

ЧастьВ.Тестовые задания с выбором двух правильных ответов (В1) и на соотнесение (В2)

В1. Вещества, каждое из которых реагирует с оксидом калия,

  1. Оксид углерода (IV ) и хлорид натрия,

  2. Оксид углерода (II ) и серная кислота,

  3. Соляная кислота и вода,

  4. Оксид серы (IV) и азотная кислота,

  5. Оксид меди (II ) и оксид азота (IV )

В2. Установите соответствие между названиями веществ и их применением.

Часть С. Задания с развернутым ответом.

С 1. К раствору хлорида натрия массой 180 г и массовой долей 8% добавили хлорид натрия массой 20г. Рассчитайте массовую долю хлорида натрия в полученном растворе.

С 2. Белый серебристый металл, немного легче воды, сожгли в колбе с газообразным ядовитым веществом жёлто – зелёного цвета. Полученный продукт растворили в воде и соединили с раствором нитрата серебра. Образовавшийся белый творожистый осадок не растворим в воде и азотной кислоте. Напишите уравнения реакций.

Щелочные металлы и их соединения.

Вариант 4.

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.

А.1. Распределение электронов в атоме химического элемента, образующего высший оксид Э2О

1) 2,8,1 2) 2,8,2 3) 2,8,3 4) 2,8,4

А.2. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами

1) калий, 2) литий, 3) натрий, 4) рубидий.

А.3. Восстановительные свойства элементов усиливаются в ряду

1) Li-----K-----Na-----Rb

2)Na-----K-----Rb-----Li

3) Li-----Na----K------Rb

4) K-----Li-----Rb-----Na

А.4. Металл, взаимодействующий с водой при обычных условиях,

1) цинк, 2) магний, 3) железо, 4) литий.

А.5. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия оксида лития с соляной кислотой 1) 4, 2) 5, 3) 6, 4) 8.

А.6. Превращение, которое нельзя осуществить в одну стадию,

1) K-----KOH, 2) Li------Li2O, 3) Na------Na2O, 4) K-----KH

А.7. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?

А. В природе в свободном виде щелочные металлы встречаются редко.

Б. Щелочные металлы проявляют только восстановительные свойства.

1) верно только А. 2) верно только Б. 3) верны оба суждения, 4) неверны оба суждения.

А.8. Вещества, каждое из которых изменяет окраску индикаторов,

1) NaOH и KOH, 2)LiOH и Cu(OH)2, 3) Fe(OH)2 и Ba(OH)2, 4) KOH и Al(OH)3

А.9. Ученый, который впервые получил натрий и калий.

1) Й. Берцелиус, 2) А.Арфведсон, 3) У. Гилберт, 4) Г.Деви.

А.10. В живой клетке внутриклеточным и межклеточным ионами соответственно являются: 1) Na+и K+, 2) Li+ и Fe3+, 3) K+ и Na+, 4) Ca2+

и Na+

ЧастьВ.Тестовые задания с выбором двух правильных ответов (В1) и на соотнесение (В2)

В1. Вещества, взаимодействующие с литием и его оксидом,

  1. Хлор,

  2. Оксид магния,

  3. Вода,

  4. Оксид фосфора ( V),

  5. Серная кислота.

В 2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакций.

Часть С. Задания с развернутым ответом.

С 1. Раствор сульфата калия массой 150 г с массовой долей соли 20% упарили до 120 г. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

С 2. Этот металл самый лёгкий. Горение металла на воздухе сопровождается ослепительно ярким светом. Продуктом его сгорания является вещество белого цвета, которое при смешивании с водой образует бесцветный прозрачный раствор. Определите металл и напишите уравнения перечисленных химических реакций.

Проверочная работа по химии на тему "Щелочные металлы"

«Щелочные металлы»

I задание: выберите правильный ответ

1. Атомы щелочных элементов имеют …

1) по одному электрону на внешнем уровне

2) по два электрона на внешнем уровне

3) полностью заполненный внешний уровень

2. Атомы щелочных элементов имеют …

1) возможность терять два внешних электрона, образуя катион

со степенью окисления +2

2) возможность терять единственный внешний электрон, образуя катион

со степенью окисления +1

3) возможность приобретать один электрон на внешний уровень, образуя

анион со степенью окисления -1

3. Франций, завершающий I группу, является…

1) очень твёрдым

2) самым распространённым в земной коре

3) радиоактивным

4.Поскольку внешние электроны металлов легко переходят к другим элементам,

все эти металлы являются…

1) типичными изоляторами

2) сильными восстановителями

3) окислителями

5. Все щелочные металлы горят в атмосфере кислорода, образуя…

1) пероксиды состава Ме2О2

2) оксиды состава Ме2О

3) пероксиды Ме2О2 и оксиды Ме2О

6. Оксид калия может быть получен в результате реакции…

t hv

1) К2О2 + 2К === 2К2О 3) 2КО2 + О3 === К2О + 3О2

t

2) КО2 + 3К === 2К2О

7. Все щелочные металлы соединяются с водородом уже при незначительном нагревании, образуя…

1) гидроксиды

2) гидраты

3) гидриды

8. При взаимодействии щелочных металлов с водой образуютя…

1) гидриды и кислород

2) щёлочи и водород

3) пероксиды и водород

9. Сульфатом калия является вещество, имеющее формулу…

1) КSО4

2) КНSО4

3) К24

10. Металлы I группы главной подгруппы будут взаимодействовать с кислотами те, …

1) которые в ряду напряжения металлов стоят после Н

2) которые в ряду напряжения металлов стоят до Н

3) будут реагировать все

11. Пара металлов, обладающих наиболее сходными свойствами:

1) Аl и Nа

2) К и Nа

3) К и Мn

12. Реакция замещения возможна между…

1) серебром и железом

2) хлоридом железа и серебром

3) нитратом меди (I I) и серебром

4) нитратом серебра и железом

I I задание: Осуществите превращения, запишите соответствующие уравнения реакций.

Nа → Nа2О2 → Nа2О→ Nа2СО3 → Nа Сl

I I I задание: закончите уравнения реакций и рассмотрите как овр

а) Nа + Н2

б) Nа2О+ Н2О →

Контрольная работа по теме "Щелочные металлы"

9 класс

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

Тема: « Щелочные металлы».

Часть А

Вариант №1

А 1. Сколько электронов содержат на внешнем энергетическом уровне атомы щелочных металлов:

а) два б) один в) три г) четыре

А 2. В химических реакциях металлический натрий проявляет:

а) окислительные свойства б) восстановительные свойства

в) кислотные свойства г) основные свойства

А 3. В ряду химических элементов Na→K→Rb→Cs→Fr металлические свойства:

а) усиливаются б) ослабевают

в) не изменяются г) изменяются периодически

А 4. Какой из щелочных металлов при взаимодействии с кислородом образует оксид:

а) натрий б) рубидий в) калий г) литий

А5. Соединения щелочных металлов с водородом называется:

а) галогениды б) гидроксиды в) гидриды г) нитриды

А 6. Какой из металлов в лаборатории хранят под слоем керосина:

а) железо б) калий в)медь г) цинк

А 7. Карбонат какого щелочного металла имеет техническое название «поташ»:

а) натрия б) калия в) лития г) цезия

А 8. На воздухе легче всего окисляется:

а) натрий б) литий в) рубидий г) калий

А 9. Какая формула соответствует гидроксиду и оксиду лития:

а) Li OH и Li2O б) Li(OH)2 и LiO в) Li2O и Li(OH)2 г)Li(OH)2 и Li O2

А 10. Какой металл поддерживает работу сердечной мышцы:

а) литий б) кальций в) калий г) рубидий

Часть Б (на выбор одно задание)

Б 1. Закончите уравнения реакций, характеризующие химические свойства металла. Дайте название продуктам реакции.

1) Na + Cl2 =

2) Na + O2 =

3) Na + H2 =

4) Na + S =

5) Na + N2 =

  1. Na + H2O =

Б 2. Получите металл (Al) из его оксида (Al2O3) (пирометаллургия) всеми способами:

( восстановление углем С, угарным газом СО, водородом Н2, более активным металлом)

Часть С (на выбор одно задание)

С 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

К → К2О2→ К2О → КОН → К2SО4

|

КNО3

С 2. Решите задачу:

Какой объем кислорода потребуется для его взаимодействия с натрием количеством вещества 0,3 моль?

9 класс

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

Тема: «Щелочные металлы». Вариант №2

Часть А

А 1. В 1 группе главной подгруппе от лития к цезию металлические свойства

а) усиливаются б) ослабевают

в) не изменяются г) изменяются периодически

А 2. На внешнем энергетическом уровне атомы щелочных металлов содержат электронов:

а) два б) один в) три г) четыре

А 3. Какой из металлов в лаборатории хранят под слоем керосина:

а) цинк б) магний в) медь г) натрий

А 4. В химических реакциях металлический калий проявляет:

а) окислительные свойства б) кислотные свойства

в) восстановительные свойства г) основные свойства

А 5. Калий взаимодействует с кислородом. Продукт этой реакции называется:

а) гидроксиды б) оксид в) гидрид г) пероксид

А 6. Карбонат какого щелочного металла имеет техническое название «глауберова соль»:

а) лития б) калия в) натрия г) цезия

А 7. Какая формула соответствует оксиду и гидроксиду калия:

а) К2 O2 и КOН б) СаO и Са(OH)2 в) К2O и К(OH) г)Са(OH)2 и СаO2

А 8. На воздухе легче всего окисляется:

а) натрий б) литий в) рубидий г) калий

А 9. Какой металл поддерживает работу сердечной мышцы:

а) литий б) кальций в) калий г) рубидий

А 10. При взаимодействии какого металла с водой одним из продуктов будет щелочь:

а) железо б) калий в) серебро г) цинк

Часть Б (на выбор одно задание)

Б 1. Закончите уравнения реакций, характеризующие химические свойства металла. Дайте названия продуктам реакций.

1) К + Cl2 =

2) К + O2 =

3) К + H2 =

4) К + S =

5) К + N2 =

6) К + H2O =

Б 2. Получите металл (Fe) из его оксида (Fe2O3) (пирометаллургия) всеми способами:

( восстановление углем С, угарным газом СО, водородом Н2, более активным металлом).

Часть С (на выбор одно задание)

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Na → Na2О2 → Na2О→ NaОН → Na2SО4

|

NaNО3

С2. Решите задачу:

Какой объем кислорода потребуется для его взаимодействия с калием количеством вещества 0,2 моль?

▶▷▶ химия контрольные и проверочные работы 9 класс решебник

▶▷▶ химия контрольные и проверочные работы 9 класс решебник
ИнтерфейсРусский/Английский
Тип лицензияFree
Кол-во просмотров257
Кол-во загрузок132 раз
Обновление:15-11-2018

химия контрольные и проверочные работы 9 класс решебник - Yahoo Search Results Yahoo Web Search Sign in Mail Go to Mail" data-nosubject="[No Subject]" data-timestamp='short' Help Account Info Yahoo Home Settings Home News Mail Finance Tumblr Weather Sports Messenger Settings Want more to discover? Make Yahoo Your Home Page See breaking news more every time you open your browser Add it now No Thanks Yahoo Search query Web Images Video News Local Answers Shopping Recipes Sports Finance Dictionary More Anytime Past day Past week Past month Anytime Get beautiful photos on every new browser window Download ГДЗ Химия 8 класс Контрольные и проверочные работы Решебник uchebenet › … › За 8 класс › Химия Ответы для гдз по учебнику Химия 8 класс Контрольные и проверочные работы 2011-2016 год от автора Габриелян издательства Дрофа ГДЗ решебник по химии 9 класс контрольные и проверочные gdzputinaco › 9 класс › Химия ГДЗ / 9 класс / Химия / контрольные и проверочные работы Габриелян Краснова Онлайн ответы из решебника по химии за 11 класс авторов Габриеляна ОС, Краснова ВГ 2015 года издания Решебник ГДЗ по Химии 9 класс Контрольные и проверочные 5urokovru/load/gdz_ 9 _klass/khimija/reshebnik Cached Контрольные и проверочные работы к учебнику О С Габриеляна « Химия 9 класс »" Время летит неумолимо быстро Вот и Ваш ребенок также незаметно подрос Химия Контрольные И Проверочные Работы 9 Класс Решебник - Image Results More Химия Контрольные И Проверочные Работы 9 Класс Решебник images Химия 9 класс Контрольные и проверочные работы Габриелян ОС allengorg/d/chem/chem56htm Cached Химия 9 класс Контрольные и проверочные работы Габриелян ОС 9 -е изд, стер ГДЗ решебник по химии 8 класс контрольные и проверочные gdzputinaco › 8 класс › Химия ГДЗ / 8 класс / Химия / контрольные и проверочные работы Габриелян Краснова ГДЗ по химии за 8 класс авторов Габриелян ОС, Красновой ВГ 2017 года издания Габриелян О С Химия 10 класс : контрольные и проверочные edu-libcom/izbrannoe/gabrielyan-o-s-himiya-10 Cached Габриелян О С Химия 10 класс : контрольные и проверочные работы к учебнику О С Габриеляна Химия Контрольные и проверочные работы Тестовые задания 7 uchebnikiby/rus/katalog/5- 9 -klassy/21853 Cached Все учебные предметы Зборнік задач па хіміі 9 клас Сборник контрольных и самостоятельных работ по химии 7— 9 классы Химия в 8 классе Сборник задач по химии 7 класс Химия 9 класс Учебник Химия 9 класс ОС Габриелян, ПН Березкин, АА vklasseonline › … › Химия Скачайте на мобильный На нашем интернет-ресурсе можно скачать учебник Химия 9 класс ОС Габриелян, ПН Березкин, АА Ушакова Контрольные и проверочные работы и сохранить его на своем мобильном устройстве ГДЗ Химия 9 класс Контрольные и проверочные работы Габриелян gdz-na-5com › Химия › 9 класс Данное учебное пособие содержит тексты и решения проверочных и контрольных работ, которые размещены в учебнике Габриеляна О С « Контрольные и проверочные работы по химии для 9 -го класса» Контрольные и проверочные работы к учебнику ОС Габриеляна superhimikru/ 9 -klass/kontrolnye-i-proverochnye-raboty-k Cached Контрольные и проверочные работы к учебнику ОС Габриеляна ( Химия 9 класс ) Металлы 1 вариант Promotional Results For You Free Download | Mozilla Firefox ® Web Browser wwwmozillaorg Download Firefox - the faster, smarter, easier way to browse the web and all of Yahoo 1 2 3 4 5 Next 31,100 results Settings Help Suggestions Privacy (Updated) Terms (Updated) Advertise About ads About this page Powered by Bing™

  • направленные на проверку и контроль знаний учащихся Все выполненные работы рассчитаны на текущий и итоговый контроль знаний школьников Скрыть 8 Химия 9 класс Контрольные и проверочные работы 11klasovru › …himiya…klass-kontrolnye…proverochnye… Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте 9 класс Контрольные и проверочные работы - Габриелян ОС cкачать в PDF Настоящее Пособие состоит из текстов контрольных и проверочных работ
  • Красновой ВГ 2015 года издания Сборник по своему объему достаточно большой и Сюда вошли готовые ответы на контрольные работы
  • Краснова Дрофа 9 класс не пора оставлять изучение сложных предметов на последние выходные перед важными уроками

опросы хорошо использовать ГДЗ по химии Габриелян и Краснова Качество самоподготовки зависит от подхода к контролю своих знаний Стоит ли просто смотреть в ответы

в Периодической системе занимает положение: 4-й период

  • ПН Березкин
  • smarter
  • ПН Березкин

Яндекс Яндекс Найти Поиск Поиск Картинки Видео Карты Маркет Новости ТВ онлайн Музыка Переводчик Диск Почта Коллекции Все Ещё Дополнительная информация о запросе Показаны результаты для Нижнего Новгорода Москва 1 Контрольные работы Габриелян 9 класс reshakru › ГДЗ › 9 класс Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте ГДЗ контрольные работы Габриелян 9 класс 2016 года по химии включают в Девятиклассники уже давно ищут ГДЗ контрольные и проверочные работы Reshakru - самый полный сборник решебников для учеников старших классов Здесь вы сможете найти решебники , ГДЗ, переводы текстов Читать ещё ГДЗ контрольные работы Габриелян 9 класс 2016 года по химии включают в себя все ответы на тесты учебника Девятиклассники уже давно ищут ГДЗ контрольные и проверочные работы Габриелян 9 класс нового образца Благодаря совместным усилиям со спиши-онлайнру был составлен данный сбоник и подготовлен для пользования Все ответы - в виде тестов с подчеркнутыми верными вариантами Reshakru - самый полный сборник решебников для учеников старших классов Здесь вы сможете найти решебники , ГДЗ, переводы текстов Практически весь материал, собранный на сайте - сделанный для людей! Все решебники выполнены качественно, в понятном интерфейсе, с приятной навигацией Скрыть 2 ГДЗ по химии 9 класс контрольные и проверочные eurokiorg › …himiya…klass/kontrolnye…proverochnye… Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте ГДЗ контрольные и проверочные работы по химии 9 класс Габриелян, Краснова Дрофа 9 класс не пора оставлять изучение сложных предметов на последние выходные перед важными уроками, особенно это касается предмета, как химия Помощь для подготовки школьных проверок, типа: контрольные Читать ещё ГДЗ контрольные и проверочные работы по химии 9 класс Габриелян, Краснова Дрофа 9 класс не пора оставлять изучение сложных предметов на последние выходные перед важными уроками, особенно это касается предмета, как химия Помощь для подготовки школьных проверок, типа: контрольные , проверочные , тесты , опросы хорошо использовать ГДЗ по химии Габриелян и Краснова Качество самоподготовки зависит от подхода к контролю своих знаний Стоит ли просто смотреть в ответы, не разбирая непонятные задания ? Скрыть 3 Химия 9 класс : контрольные и проверочные работы edu-libcom › …himiya-9-klass…proverochnyie-rabotyi… Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте 9 класс : контрольные и проверочные работы к учебнику О С Габриеляна « Химия 1 146 Вариант 2 147 Вариант 3 148 Вариант 4 149 Проверочные работы Положение металлов в ПСХЭ, физические свойства, сплавы 151 Общие химические свойства металлов 153 Щелочные и щелочноземельные металлы Читать ещё 9 класс : контрольные и проверочные работы к учебнику О С Габриеляна « Химия 9 класс » / О С Габриелян, П Н Березкин, А А Ушакова и др — 9 -е изд, стереотип — М, 2011 — 174, [2] с Настоящее пособие состоит из текстов контрольных и проверочных работ , соответствующих программе по химии для 9 класса О С Габриеляна 1 146 Вариант 2 147 Вариант 3 148 Вариант 4 149 Проверочные работы Положение металлов в ПСХЭ, физические свойства, сплавы 151 Общие химические свойства металлов 153 Щелочные и щелочноземельные металлы 154 Алюминий и его соединения 155 Железо и его соединения 157 Неметаллы: атомы и простые вещества Кислород, озон, воздух Скрыть 4 ГДЗ Химия 9 класс Контрольные и проверочные GDZ-na-5com › Химия › 9 класс › …-i-proverochnye-raboty… Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте 9 класс Контрольные и проверочные работы О С Габриелян Ответы представлены в таком порядке Работа 4 Вариант 9 Работа 4 Вариант 10 Работа 4 Вариант 11 Тема 3 Работа 4 Вариант 12 Работа 4 Вариант 13 Работа 4 Вариант 14 Работа 5 Вариант 1 Работа 5 Вариант 2 Работа 5 Вариант 3 Работа 5 Читать ещё 9 класс Контрольные и проверочные работы О С Габриелян Ответы представлены в таком порядке Работа 4 Вариант 9 Работа 4 Вариант 10 Работа 4 Вариант 11 Тема 3 Работа 4 Вариант 12 Работа 4 Вариант 13 Работа 4 Вариант 14 Работа 5 Вариант 1 Работа 5 Вариант 2 Работа 5 Вариант 3 Работа 5 Вариант 4 Тема 4 Работа 1 Вариант 1 Работа 1 Вариант 2 Работа 1 Вариант 3 Работа 1 Вариант 4 Работа 2 Вариант Скрыть 5 ГДЗ решебник по химии 9 класс контрольные GdzPutinaco › 9-klass…himiya-9…reshebnik…himiya-9… Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Онлайн ответы из решебника по химии за 11 класс авторов Габриеляна ОС, Краснова ВГ 2015 года издания Издание по своему объему достаточно объемное и содержит точные и лаконичные ответы на целый ряд проверочных работ Читать ещё Онлайн ответы из решебника по химии за 11 класс авторов Габриеляна ОС, Краснова ВГ 2015 года издания Пособие предусмотрено для проверки и активизации знаний и умений школьников Здесь представлены готовые решения на многочисленные упражнения, рассчитанные, как для текущего, так и для итогового контроля знаний учащихся Издание по своему объему достаточно объемное и содержит точные и лаконичные ответы на целый ряд проверочных работ Сборник с готовыми решениями состоит из следующих тем: «Предмет химии Вещества», «Относительная атомная и молекулярная массы», «Основные сведения о строении а Скрыть 6 ГДЗ: Контрольные и проверочные работы по химии yougdzcom › 2018 год Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Химия 9 класс : Контрольные и проверочные работы Авторы: Габриелян ОС, Краснова ВГ Издательство: Дрофа 2018 год Проверочные работы Проверочная работа №1 Характеристика химического элемента на основании его Читать ещё Химия 9 класс : Контрольные и проверочные работы Авторы: Габриелян ОС, Краснова ВГ Издательство: Дрофа 2018 год Задания : открыть список Контрольные работы Итоговая контрольная работа : Вариант 1 Вариант 2 Контрольная работа №1: Вариант 1 Вариант 2 Контрольная работа №2: Вариант 1 Вариант 2 Контрольная работа №3: Вариант 1 Вариант 2 Проверочные работы Проверочная работа №1 Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе: Вариант 1 Вариант 2 Скрыть 7 ГДЗ по химии 9 класс Габриелян Краснова контрольные GDZme › 9 класс › Химия › Краснова вг Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте ГДЗ по химии за 9 класс авторов Габриелян ОС, Красновой ВГ 2015 года издания Сборник по своему объему достаточно большой и Сюда вошли готовые ответы на контрольные работы , направленные на проверку и контроль знаний учащихся Читать ещё ГДЗ по химии за 9 класс авторов Габриелян ОС, Красновой ВГ 2015 года издания Сборник по своему объему достаточно большой и охватывает 41 параграф К ним прикреплены многочисленные таблицы и рисунки соответствующего стандарта Все готовые решения к упражнениям предусмотрены для базового и повышенного уровня подготовки Сюда вошли готовые ответы на контрольные работы , направленные на проверку и контроль знаний учащихся Все выполненные работы рассчитаны на текущий и итоговый контроль знаний школьников Скрыть 8 Химия 9 класс Контрольные и проверочные работы 11klasovru › …himiya…klass-kontrolnye…proverochnye… Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте 9 класс Контрольные и проверочные работы - Габриелян ОС cкачать в PDF Настоящее Пособие состоит из текстов контрольных и проверочных работ , соответствующих программе по Химии для 9 класса О С Габриеляна Читать ещё 9 класс Контрольные и проверочные работы - Габриелян ОС cкачать в PDF Настоящее Пособие состоит из текстов контрольных и проверочных работ , соответствующих программе по Химии для 9 класса О С Габриеляна Оно предназначено для проведения на уроках текущего и итогового контроля по основным темам курса Содержание Комбинированные контрольные работы Повторение основных вопросов курса 8 класса Введение в курс 9 класса 8 Вариант 1 8 Вариант 2 10 Рубрика: Химия / 9 класс Автор: Габриелян ОС Год: 2011 Для учеников: 9 класс Язык учебника: Русский Формат: PDF Скрыть 9 Химия Контрольные и проверочные работы 9 класс Решебник — смотрите картинки ЯндексКартинки › химия контрольные и проверочные работы 9 класс Пожаловаться Информация о сайте Ещё картинки 10 ГДЗ контрольные работы по химии 9 класс Габриелян LoveGDZcom › gdz/9-klass/himiya-9/kim-gabrielyan…9/ Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Решебник по химии за 9 класс авторов Габриеляна ОС, Красновой ВГ 2017 года издания Ответы на контрольные и проверочные работы комбинированы, что облегчает работу школьникам с разным уровнем подготовки Читать ещё Решебник по химии за 9 класс авторов Габриеляна ОС, Красновой ВГ 2017 года издания Ответы на контрольные и проверочные работы комбинированы, что облегчает работу школьникам с разным уровнем подготовки С первых страниц авторы вводят целый ряд заданий на повторения, готовые решения на подобные упражнения также отображены в пособии Издание разбито на блоки специально отведенных тем для изучения школьной программы Каждая из предложенных тем содержит 4 варианта работ , соответственно и ответы на них также разбиты на подгруппы Скрыть Тест по химии ( 9 класс ) на тему: тематические nsportalru › Школа › Химия › …raboty-po-khimii-9-klass Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Сайт – выбор пользователей Подробнее о сайте Контрольные работы разработаны в тестовой форме для тематического контроля по школьному курсу химии 9 класса к 9 класс стартовый контроль Повторение основных вопросов 8 класс Введение в курс 9 класс Читать ещё Контрольные работы разработаны в тестовой форме для тематического контроля по школьному курсу химии 9 класса к авторской программе ОС Габриэляна 9 класс стартовый контроль Повторение основных вопросов 8 класс Введение в курс 9 класс Вариант 1 Часть А Тестовые задания с выбором ответа (2 балла) 1 Химический элемент, имеющий схему строения атома +14 2, 8, 4, в Периодической системе занимает положение: 4-й период, главная подгруппа III группа Скрыть Вместе с « химия контрольные и проверочные работы 9 класс решебник » ищут: химия контрольные и проверочные работы к учебнику габриеляна 8 класс химия контрольные и проверочные работы к учебнику габриеляна 9 класс химия контрольные и проверочные работы к учебнику габриеляна 10 класс химия контрольные и проверочные работы к учебнику габриеляна 11 класс химия 8 класс контрольные и проверочные работы габриелян ос химия 9 класс контрольные и проверочные работы габриелян ос ответы химия контрольные и самостоятельные 9 класс к учебнику кузнецова химия контрольные работы химия контрольные и проверочные работы 8 класс химия 10 класс контрольные и проверочные работы габриелян ос ответы 1 2 3 4 5 дальше Bing Google Mailru Нашлось 182 млн результатов Дать объявление Регистрация Войти 0+ Браузер с Алисой поможет управлять компьютером Установить Закрыть Попробовать еще раз Включить Москва Настройки Клавиатура Помощь Обратная связь Для бизнеса Директ Метрика Касса Телефония Для души Музыка Погода ТВ онлайн Коллекции Яндекс О компании Вакансии Блог Контакты Мобильный поиск © 1997–2018 ООО «Яндекс» Лицензия на поиск Статистика Поиск защищён технологией Protect Алиса в ЯндексБраузере Слушает и выполняет голосовые команды 0+ Скачать

Проверочная работа по теме "Щелочные металлы" ( 9класс) | Методическая разработка по химии (9 класс) на тему:

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ

  А

Написать уравнения реакций между веществами:    

1)  Li + O2 

2)  K + h3 

3)  Na2O + HCl 

4)  Na + h3O 

5)  NaOH + h3SO4 

6)  LiOH + Cu(NO3)2 

7)  KOH + SO3 

     

Б

Написать уравнения реакций между веществами:

1)  K + Cl2  

2)  Na + N2  

3)  Li2O + N2O5 

4)  K2O + h3O 

5)  LiOH + CO2 

6)  KOH + h4PO4 

7)  NaOH + FeCl2 

   

В

Написать уравнения реакций между веществами:

1)  Na + h3 

2)  Li + S 

3)  K2O + HNO3

4)  Li2O + h3O 

5)  NaOH + CuSO4 

6)  KOH + h3S 

7)  LiOH + N2O5 

 

Г

Написать уравнения реакций между веществами:

1)  Li + Cl2 

2)  K + N2 

3)  Na + h3O 

4)  LiOH + h3CO3 

5)  K2O + HCl 

6)  Na2O + SO2 

7)  NaOH + AlCl3 

 

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ

А

Написать уравнения реакций между веществами:

 1)  Li + O2 

2)  K + h3 

3)  Na2O + HCl 

4)  Na + h3O 

5)  NaOH + h3SO4 

6)  LiOH + Cu(NO3)2 

7)  KOH + SO3 

Б

Написать уравнения реакций между веществами:

1)  K + Cl2  

2)  Na + N2  

3)  Li2O + N2O5 

4)  K2O + h3O 

5)  LiOH + CO2 

6)  KOH + h4PO4 

7)  NaOH + FeCl2 

 

В

Написать уравнения реакций между веществами:

 1)  Na + h3 

2)  Li + S 

3)  K2O + HNO3

4)  Li2O + h3O 

5)  NaOH + CuSO4 

6)  KOH + h3S 

7)  LiOH + N2O5 

 

Г

Написать уравнения реакций между веществами:

1)  Li + Cl2 

2)  K + N2 

3)  Na + h3O 

4)  LiOH + h3CO3 

5)  K2O + HCl 

6)  Na2O + SO2 

7)  NaOH + AlCl3 

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ

А

Написать уравнения реакций между веществами:

1)  Li + O2 

2)  K + h3 

3)  Na2O + HCl 

4)  Na + h3O 

5)  NaOH + h3SO4 

6)  LiOH + Cu(NO3)2 

7)  KOH + SO3 

Б

Написать уравнения реакций между веществами:

1)  K + Cl2  

2)  Na + N2  

3)  Li2O + N2O5 

4)  K2O + h3O 

5)  LiOH + CO2 

6)  KOH + h4PO4 

7)  NaOH + FeCl2 

В

Написать уравнения реакций между веществами:

1)  Na + h3 

2)  Li + S 

3)  K2O + HNO3

4)  Li2O + h3O 

5)  NaOH + CuSO4 

6)  KOH + h3S 

7)  LiOH + N2O5 

Г

Написать уравнения реакций между веществами:

1)  Li + Cl2 

2)  K + N2 

3)  Na + h3O 

4)  LiOH + h3CO3 

5)  K2O + HCl 

6)  Na2O + SO2 

7)  NaOH + AlCl3 

Проверочная работа по теме "Щелочные и щелочноземельные металлы"

Проверочная работа по теме

«Щелочные и щелочноземельные металлы»

I вариант

Часть А представляет собой тестовые задания с четырьмя вариантами ответа, из которых только один вариант является верным. Ответ на каждый вопрос части А оценивается в 1 балл.

  1. При взаимодействии натрия с водой образуются:

а) пероксид натрия в) гидроксид натрия и водород

б) хлорид натрия и вода г) гидроксид натрия

  1. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции калия с водой равна:

а) 3 б) 5 в) 7 г) 9

  1. В химических реакциях атомы щелочноземельных металлов проявляют:

а) окислительные свойства в) восстановительные свойства

б) кислотные свойства г) основные свойства

  1. В молекуле оксида кальция:

а) ионная связь в) ковалентная неполярная связь

б) ковалентная полярная связь г) металлическая

  1. Фосфат кальция можно получить реакцией ионного обмена при взаимодействии:

а) кальция с фосфорной кислотой в) сульфата кальция с фосфорной кислотой

б) оксида кальция с оксидом фосфора (V) г) фосфата натрия с хлоридом кальция

  1. Гидроксид калия не взаимодействует

а) с хлоридом натрия в) гидроксидом алюминия

б) серной кислотой г) хлоридом меди (II)

  1. Укажите неизвестное вещество в цепочке превращений

Na2O → X → NaCl

а) Na2O2 б) NaOH в) Na2SO4 г) Na

  1. Какое соединение называют «каменная соль»:

а) KCl б) NaCl в) NaNO3 г) Na3AlF6

  1. Какой металл не образует щелочь:

а) стронций б) кальций в) барий г) бериллий

  1. Гидроксид какого металла называется гашеной известью:

а) бария б) кальция в) магния г) калия

  1. Молекулярная масса гидрокарбоната кальция равна:

а) 162,3 б) 162 в) 161 г) 163

Часть В.

  1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления (3 балла):

Ca + HNO3 → Ca(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

  1. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения (5 баллов):

Са → СаО → Са(ОН)2 → СаСО3 → CaCl2 → Са

Проверочная работа по теме

«Щелочные и щелочноземельные металлы»

II вариант

Часть А представляет собой тестовые задания с четырьмя вариантами ответа, из которых только один вариант является верным. Ответ на каждый вопрос части А оценивается в 1 балл.

  1. Барий взаимодействует с водородом. Продукт этой реакции называется:

а) барид водорода в) гидроксид бария

б) гидрид бария г) пероксид бария

  1. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции калия с водой равна:

а) 3 б) 5 в) 7 г) 9

  1. В молекуле пероксида натрия:

а) ионная связь в) ковалентная неполярная связь

б) ковалентная полярная связь г) металлическая

  1. Какой из перечисленных металлов легче всего окисляется на воздухе:

а) натрий б) цезий в) литий г) калий

  1. Взаимодействуют ли щелочноземельные металлы с хлором?

а) взаимодействуют в) взаимодействуют при нагревании

б) не взаимодействуют г) взаимодействуют при высоком давлении

  1. Гидроксид магния можно получить реакцией ионного обмена при взаимодействии:

а) хлорида магния с гидроксидом калия в) оксида магния с водой

б) оксида магния с гидроксидом калия г) карбоната магния с гидроксидом калия.

  1. Укажите неизвестное вещество в цепочке превращений

Са → X → СаCO3

а) СaO2 б) Сa(OH)2 в) СаSO4 г) CaCl2

  1. Состав известняка, мрамора, мела можно выразить формулой:

а) Ca(NO3)2 б) CaSO4 ∙ 2H2O в) CaSO4 г) CaCO3

  1. Какой из данных щелочных металлов при взаимодействии с кислородом образует оксид:

а) натрий б) литий в) рубидий г) калий

  1. Оксид какого металла называют жженой магнезией?

а) бария б) кальция в) магния г) калия

  1. Молекулярная масса гидрокарбоната натрия равна:

а) 84 б) 87 в) 85 г) 86

Часть В.

  1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления (3 балла):

Ca + H2SO4(к) → CaSO4 + H2S + H2O

  1. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения (5 баллов):

Nа → Na2O2 → Na2O → NaOH → NaCl → Nа

▶▷▶ контрольная работа по теме металлы. 9 класс. ответы

▶▷▶ контрольная работа по теме металлы. 9 класс. ответы
ИнтерфейсРусский/Английский
Тип лицензияFree
Кол-во просмотров257
Кол-во загрузок132 раз
Обновление:30-11-2018

контрольная работа по теме металлы 9 класс ответы - Yahoo Search Results Yahoo Web Search Sign in Mail Go to Mail" data-nosubject="[No Subject]" data-timestamp='short' Help Account Info Yahoo Home Settings Home News Mail Finance Tumblr Weather Sports Messenger Settings Want more to discover? Make Yahoo Your Home Page See breaking news more every time you open your browser Add it now No Thanks Yahoo Search query Web Images Video News Local Answers Shopping Recipes Sports Finance Dictionary More Anytime Past day Past week Past month Anytime Get beautiful photos on every new browser window Download Контрольная работа по теме " Металлы " 9 класс videourokinet/razrabotki/kontrol-naia-rabota-po Cached 9класс Контрольная работа №2 по теме « Металлы » Вариант 1 Часть А При выполнении заданий выберите номер одного правильного ответа Контрольная работа на тему « Металлы » ( 9 класс Габриелян - 1 superhimikru/ 9 -klass/tema-metally-1-varianthtml Cached Контрольная работа на тему « Металлы » ( 9 класс Габриелян - 1 вариант) ЧАСТЬ А Тестовые задания с выбором ответа контрольная работа по химии по теме " Металлы " 9 класс nsportalru/shkola/khimiya/library/2015/02/13/ Cached Ответы на часто задаваемые вопросы контрольная работа по химии по теме " Металлы " 9 класс Контрольная Работа По Теме Металлы 9 Класс Ответы - Image Results More Контрольная Работа По Теме Металлы 9 Класс Ответы images Контрольная работа по Химии « Металлы » 9 класс globuss24ru/doc/kontrolynaya-rabota-po-himii Cached 9 класс Контрольная работа № 1 по теме : « Металлы » Вариант i ЧАСТЬ А Тестовые задания с выбором ответа Контрольная работа « Металлы » 9 класс globuss24ru/doc/kontrolynaya-rabota-metalli- 9 -klass Cached Контрольная работа №1 по теме : « Металлы » Вариант 1 ЧАСТЬ A Тестовые задания c выбором ответа 1 (3 балла) Распределение электронов по энерге­тическим уровням в атоме магния: A 2е, 2е Контрольная работа № 2 по теме : « Металлы » 9 класс infourokru/materialhtml?mid=37872 Cached Контрольная работа № 2 по теме : « Металлы » Вариант 1 9 класс 1 Составьте электронную схему атома, электронную и графическую формулу для химического элемента с порядковым номером 19, с помощью которой дайте ответы на Химия 9 класс Контрольные и проверочные работы Габриелян ОС allengorg/d/chem/chem56htm Cached Настоящее Пособие состоит из текстов контрольных и проверочных работ, соответствующих программе по Химии для 9 класса О С Габриеляна Контрольная работа по химии в 9 классе по теме : " Металлы kopilkaurokovru/himiya/testi/kontrol-naia Cached Контрольная работа по химии в 9 классе за 1 полугодие по теме « МЕТАЛЛЫ » Цель: проверка уровня усвоения учебного материала учащихся по теме « Металлы » Контрольная работа по теме " Металлы " 9 класс librepetitorseu/himiya/61-2009-12-09-07-30-21/1256--qq- 9 - Cached Контрольная работа по теме " Металлы " 9 класс Часть 1 При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует Контрольная работа № 1 по теме « Металлы » 9 класс | Контент pandiaru/text/77/481/8695php 211112 Контрольная работа № 1 по теме « Металлы » 9 класс Вариант 1 1Составьте уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлического Promotional Results For You Free Download | Mozilla Firefox ® Web Browser wwwmozillaorg Download Firefox - the faster, smarter, easier way to browse the web and all of Yahoo 1 2 3 4 5 Next 57,300 results Settings Help Suggestions Privacy (Updated) Terms (Updated) Advertise About ads About this page Powered by Bing™

  • 18
  • 18
  • которые самостоятельно готовятся к сдаче экзаменов ОГЭ или ЕГЭ по химии Читать ещё Тест « Металлы » ( 9 класс ) с ответами поможет подготовиться к итоговой или тематической контрольной работе ; он будет полезен и тем ребятам

ответы Характеристика заданий

химия 9 класс Контрольная работа содержит 4 варианта+критерии оценки+ ответы Контрольная _ работа Металлы 9 класс docx Скачать Посмотреть Комментарии (0) Добавить комментарий Отправить Наталья Горшкова Все материалы автора Скрыть Ответы на контрольную работу по теме « Металлы » 9classru › 16-metally-9-klass-gabrielyanhtml Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте ЧАСТЬ А Тестовые задания с выбором ответа 1 Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме магния: Г 2е

  • easier way to browse the web and all of Yahoo 1 2 3 4 5 Next 57
  • с помощью которой дайте ответы на Химия 9 класс Контрольные и проверочные работы Габриелян ОС allengorg/d/chem/chem56htm Cached Настоящее Пособие состоит из текстов контрольных и проверочных работ
  • smarter

контрольная работа по теме металлы 9 класс ответы - Все результаты Тест по химии (9 класс) на тему: Контрольная работа по химии по 28 февр 2016 г - Контрольная работа (в форме теста) по теме " Металлы " , два варианта, спецификация, ответы , работа на 45 минут Контрольная работа по теме Металлы (9 класс) - Инфоурок › Химия Похожие библиотека материалов 9 класс Контрольная работа № 1 по теме : « Металлы » Вариант I Ответ подтвердите уравнениями реакций 12 (6 баллов) Контрольная работа по теме "Металлы (9 класс) - Инфоурок › Химия 5 сент 2018 г - Cкачать: Контрольная работа по теме " Металлы 9 класс За каждый правильный ответ в задании В1 дается по 2 балла (1 балл за Контрольная работа по химии в 9 классе к УМК ОСГабриеляна › Химия Похожие 14 дек 2015 г - Контрольная работа по химии в 9 классе к УМК ОСГабриеляна по класса содержания учебного материала по теме « Металлы » по предмету химия При выполнении заданий этой части в бланке ответов под Ответы на контрольную работу по теме «Металлы» (Габриелян) 9classru/16-metally-9-klass-gabrielyanhtml Похожие Ответы на контрольную работу по теме « Металлы » (Габриелян) Вариант 1 8 С разбавленной серной кислотой не взаимодействует: В Платина 9 Контрольная работа по теме "Металлы" (9 класс, химия) - Знанио Контрольная работа по теме " Металлы " ( 9 класс , химия) — в разделе Рабочие тетради, по направлениям Химия, Методические и учебные материалы Контрольная работа по теме "Металлы",9класс Все для учителя 14 нояб 2012 г - Без рубрики УМК ОСГабриелян,химия 9 класс Контрольная работа содержит 4 варианта+критерии оценки+ ответы document Контрольная работа по химии в 9 классе по теме :"Металлы Похожие 10 апр 2016 г - Контрольная работа по химии в 9 классе по теме :" Металлы " Нажмите 2) соляная кислота, кислород 5)оксид углерода(2), азот Ответ : Ответы@MailRu: Контрольная работа по химии по теме "Металлы" 9 › Домашние задания › Другие предметы Похожие 2 ответа 27 нояб 2017 г - первое не знаю) 2)Са + Н2О= Са (ОН) 2 СаSO4 + Ba(OH)2= Ca(OH)2 + BaSO4 4CaO + 2h3= 2Ca(OH)2 Контрольная работа по теме «Металлы» 9 Класс - Doc4webru Похожие Скачать к уроку химии Контрольная работа по теме « Металлы » 9 Класс На 2 , 5, 18, 19 и 20 задание необходимо дать самостоятельный ответ Контрольная работа по теме "Металлы" (Химия 9 класс) 9 февр 2018 г - Контрольная работа по теме " Металлы " (Химия 9 класс ) разработана на 2 варианта Цель: контроль за усвоением знаний по разделу Контрольная работа по теме "Металлы" 9 класс - Мультиурок Похожие 9 янв 2015 г - Контрольная работа в 9 классе завершает тему « Металлы », она Ответ подтвердите примерами конкретных физических и Контрольная работа по теме "Металлы" 9 класс - Видеоуроки 11 апр 2017 г - Контрольная работа по теме " Металлы " составлена в виде теста, состоящего из двух частей: 1 часть с выбором ответа, 2 часть Контрольная работа по химии для учащихся 9 класса по теме КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА по химии для учащихся 9 класса по теме : ” Металлы ” Вариант №1 ЧАСТЬ А Тестовые задания с выбором ответа (2 балла) Контрольная работа для 9 класса по теме "Металлы" по учебнику wwwobrazbaseru//1076-kontrolnaya-rabota-dlya-9-klassa-po-teme-metally-po-uch Похожие Рейтинг: 2 - ‎1 голос 6 мар 2015 г - Конспекты уроков, рабочие программы, планирование и методические материалы по химии Контрольная работа по теме Металлы 9 класс | Образовательный 20 февр 2017 г - Контрольная работа №2 « Металлы » 9 класс Автор Обливанова СВ « Сусанинская средняя школа» п Сусанино 2016 год Кодификатор Шаповалова ИА Контрольная работа по химии для 9 класса по viouchiminfo/Vio_124/cd_site/articles/art_3_1htm Похожие Контрольная работа по химии для 9 класса по теме : « Металлы » Часть А: Включает тестовые задания, требующие найти один верный ответ (1- балл) Контрольная работа по теме "Металлы" 9 класс на Сёзнайкеру wwwseznaikaru › Химия/ › Контрольные/ Контрольная работа по теме " Металлы " 9 класс Часть 1 При выполнении заданий Запишите номер задания и дайте полный ответ С 1 По схеме Металлы 9 Класс Проверочная Работа o96463lgbegettech/металлы%209%20класс%20проверочная%20работа Вопросы и ответы "металлы 9 класс проверочная работа": Вопрос: Контрольная Работа По Химии Номер 1 По Теме Металлы 9 Класс Осуществить Контрольная работа для 9 класса за I четверть к учебнику «Химия для 9 класса за I четверть к учебнику «Химия 9 класс » по теме : Металлы 1 2 Контрольная работа для 9 класса за II четверть к учебнику «Химия 9 Часть А К каждому заданию части А даны несколько ответов , из которых Контрольная работа по теме "Металлы" (9 класс, коррекция pedsovetsu › Файлы для скачивания › Материалы для коррекц классов › Химия Похожие 27 мар 2012 г - Контрольная работа в 9 классе завершает тему « Металлы », она рассчитана на академический час и позволяет проверить качество тест по теме металлы 9 класс 1 вариант срочно!!!пж часть B и C › 5 - 9 классы › Химия Рейтинг: 1,5 - ‎2 голоса 15 дек 2016 г - Найди ответ на свой вопрос: тест по теме металлы 9 класс 1 вариант срочно !!!пж часть B и C ▷ контрольная работа металлы и их соединения 9 класс 1 вариант wwwzstelceu//kontrolnaia-rabota-metally-i-ikh-soedineniia-9-klass-1-variantxml 4 нояб 2018 г - контрольная работа металлы и их соединения 9 класс 1 вариант украина 9 класс Ответы @MailRu: Контрольная работа по теме : Проверочная работа по теме: «Металлы главных подгрупп» для 9 «metalli_glavnih_podgru_19462 Похожие 23 нояб 2015 г - Контрольная / проверочная работа для учителя-предметника для 9 класса Учебно-дидактические материалы по Химии для 9 класса главных подгрупп» для 9 классов I часть: выберите правильный ответ [DOC] 14 Контрольная работа по теме: Металлы 9 класс Курлаева ЕВ school80rdru//Контрольная%20работа%20по%20темеМеталлы%209%20класс Учебник: Габриелян ОС Химия 9 класс Тема : Металлы Контрольная работа состоит из 9 заданий: 7 заданий базового уровня, 2 - повышенного При выполнении заданий этой части в бланке ответов под номером Контрольная работа по теме "Металлы" Похожие 18 нояб 2014 г - Скачать: контрольная работа по теме металлы Определите, к какому классу относится вещество, имеющее ( Ответ : 1435, 9 кг ) Контрольная работа по теме Металлы (9 класс) - БОТАН › Учителю › Химия 23 авг 2015 г - 9 класс Контрольная работа № 1 по теме : « Металлы » Вариант I ЧАСТЬ А Тестовые Ответ подтвердите уравнениями реакций ЗАВУЧинфо - Методическая библиотека | Химия | Контрольные wwwzavuchru/methodlib/134/?pg=2 Похожие Тестовая контрольная работа по теме : " Металлы " ( 9 класс ) Работа содержит тестовые задания с вариантами ответов , а также расчетные задачи Урок №56 Контрольная работа №3 по теме «Металлы» - ХиМуЛя Похожие Звонок на урок > 9 класс - второй год обучения > Урок №56 Контрольная работа №3 по теме « Металлы » Версия №1 Обязательная часть 1 Картинки по запросу контрольная работа по теме металлы 9 класс ответы "id":"kYE5jazFGXAcuM:","ml":"600":"bh":90,"bw":120,"oh":720,"ou":" ","ow":960,"pt":"ds04infourokru/uploads/ex/1290/00068eb7-80049e71","rh":"infourokru","rid":"DSxBYXada5BQQM","rt":0,"ru":" ","sc":1,"st":"Инфоурок","th":90,"tu":" \u003dtbn:ANd9GcTab6fz90P-yeKh4-77f9jqTwmDTw3pU30q0DnFK_UKXKCw2N-5nC67Wg","tw":120 "cb":12,"cl":12,"cr":6,"ct":6,"id":"uZKseX3TPKRVnM:","ml":"600":"bh":90,"bw":53,"oh":708,"ou":" ","ow":500,"pt":"znanioru/static/files/cache/2d/43/2d43ea7e3c9761d","rh":"znanioru","rid":"iucGSigGZ3rC0M","rt":0,"ru":" ","sc":1,"st":"Знанио","th":99,"tu":" \u003dtbn:ANd9GcRIW6c5i5Twm04IZWJf2Vn2TRU-EsZr21dTW5JWD8Ghx4lByVkmQB8n4Ko","tw":70 "cb":6,"cl":12,"cr":6,"ct":12,"id":"_AIBF-uRgS-WqM:","ml":"600":"bh":90,"bw":53,"oh":708,"ou":" ","ow":500,"pt":"znanioru/static/files/cache/88/33/88336b2bc5bac4f","rh":"znanioru","rid":"iucGSigGZ3rC0M","rt":0,"ru":" ","sc":1,"st":"Знанио","th":99,"tu":" \u003dtbn:ANd9GcSjsumrI-0mAh_zYQIr2w1x32HsF-SoBbVC_3eqTEISLVsPTCq-hl_6W6o","tw":70 "cb":21,"cl":12,"cr":3,"ct":6,"id":"ke11IPMlB80RJM:","ml":"600":"bh":90,"bw":55,"oh":708,"ou":" ","ow":500,"pt":"znanioru/static/files/cache/44/91/44915e1dce69821","rh":"znanioru","rid":"iucGSigGZ3rC0M","rt":0,"ru":" ","sc":1,"st":"Знанио","th":99,"tu":" \u003dtbn:ANd9GcQwHhePWMgPL1yY75f_ei6rCDtGHNBjDXHu-B1XAzK6vBO3cLjzyPtw9zw","tw":70 "cb":9,"cl":6,"cr":6,"ct":6,"id":"Y71slxG5C1YUxM:","ml":"600":"bh":90,"bw":57,"oh":230,"ou":" ","ow":163,"pt":"znanioru/static/files/cache/0f/cc/0fccc9cd48cde7c","rh":"znanioru","rid":"UK-IPFqzN6C0gM","rt":0,"ru":" ","sc":1,"st":"Знанио","th":99,"tu":" \u003dtbn:ANd9GcSAT7d4K9gRthGVGbjpWbDaqaOljnTec70o0Ow4etf9-HKznPHUM1HEhw","tw":70 "id":"fla7Ro1qE9VarM:","ml":"600":"bh":90,"bw":120,"oh":720,"ou":" ","ow":960,"pt":"ds04infourokru/uploads/ex/1290/00068eb7-80049e71","rh":"infourokru","rid":"DSxBYXada5BQQM","rt":0,"ru":" ","sc":1,"st":"Инфоурок","th":90,"tu":" \u003dtbn:ANd9GcRr9s9KEP8wwE1b0HeYehGAExct-oI1RDwbk3C7MHnWvN_mi4tdY0yDZxc","tw":120 "id":"CO-O2swuoojpkM:","ml":"600":"bh":90,"bw":118,"oh":720,"ou":" ","ow":960,"pt":"ds04infourokru/uploads/ex/1290/00068eb7-80049e71","rh":"infourokru","rid":"DSxBYXada5BQQM","rt":0,"ru":" ","sc":1,"st":"Инфоурок","th":90,"tu":" \u003dtbn:ANd9GcSFUivaKb2NPPFHMT1u_-v-TTLcazByHqJWqMenmVgMBqvU1sabnYf5bQ","tw":120 Другие картинки по запросу "контрольная работа по теме металлы 9 класс ответы" Жалоба отправлена Пожаловаться на картинки Благодарим за замечания Пожаловаться на другую картинку Пожаловаться на содержание картинки Отмена Пожаловаться Все результаты Контрольная работа по теме "Металлы" 9 класс | Ответы по химии mendeleiru/kontrolnye-raboty/item/10121/ Похожие Задание 1 Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства натрия Два уравнения взаимодействия с простыми веществами, два Контрольная работа + презентация по теме «Металлы», Химия, 9 journal-biptinfo › Предметы › Химия › Дидактические материалы Контрольная работа + презентация по теме « Металлы », Химия, 9 класс Контрольная До 33%- ниже 9 правильных ответов оценка«2», 34-46% «3» Тест по химии на тему "Металлы" (8-9 класс) Похожие Тест по химии на тему " Металлы " (8- 9 класс ) В науке химии очень много сложных формул, правил и законов Однако от этого она не перестает быть Контрольная работа металлы и их соединения | ВКонтакте Похожие контрольная работа по теме металлы и их соединения 9 класс ответы Бериллий, магний и щелочноземельные металлы , их соединения ▷ контрольная работа металлы и их соединение 1 вариант training-accesscom/upload/kontrolnaia-rabota-metally-i-ikh-soedinenie-1-variantxml 5 дней назад - Download Контрольная работа в 9 классе по теме " Металлы " Решебник по химии за 9 класс к дидактическому материалу АМ Контрольные и проверочные работы к учебнику ОС Габриеляна superhimikru/9-klass/kontrolnye-i-proverochnye-raboty-k-uchebniku-o-s-gabrielyan Похожие Контрольные и проверочные работы к учебнику ОС Габриеляна (Химия 9 класс ) Металлы himiya9kontrgabr 1 вариант · 2 вариант · 3 вариант Итоговая контрольная работа по теме «Неметаллы» Вариант 1 · Вариант 2 Контрольная работа №1 "Металлы" - Химическая провинция myhimsiteru/kontrolnaya-rabota-1-metally Похожие Контрольная работа по теме : Металлы и их соединения 9 Как называется соединение кальция, которое в обязательном порядке входит в состав эмали и его тривиальным названием, ответ дайте в виде последовательности цифр, Сравнительная характеристика металлов и неметаллов 9 класс Контрольная работа по химии по теме металлы 9 класс ответы - Автор mamagadanru/converge_local/talk/?viewforum=3&viewtopic=528 24 февр 2012 г - Тема форума Контрольная работа по химии по теме металлы 9 класс ответы - общение для школьников, абитуриентов и студентов Контрольные и проверочные работы к учебнику В В Еремина, Н Е Андрей Дроздов , ‎ Вадим Ерёмин - 2018 - ‎Psychology 88 Проверочная работа 91 КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 3 94 МЕТАЛЛЫ Общие свойства элементов- металлов 126 ОТВЕТЫ К ТЕСТАМ Еремин Вадим Владимирович Дроздов Андрей Анатольевич ХИМИЯ 9 159 Решение цепочек превращений по химии - YouTube Похожие ▶ 9:32 12 мар 2015 г - Добавлено пользователем День знаний Разбор принципов решения цепочек превращения по химии на примерах Ссылки на плейлисты с цепочками превращений: 1) Цепочки «Мечта и реальность»: аргументы для итогового сочинения 2018 › › Направление «Мечта и реальность» 2 сент 2018 г - Сборник аргументов из литературы по направлению «Мечта и реальность» для итогового сочинения в 11 классе в 2019/2019 учебном «Доброта и жестокость»: аргументы из литературы для итогового › › Направление «Доброта и жестокость» 2 сент 2018 г - Аргументы на темы "Доброта и жестокость" В ответ Савельевич также проявляет доброту и в свое время уговаривает палачей не контрольный тест в 9 классе по теме " Металлы" | Открытый класс wwwopenclassru › Сообщества › "Балаковочка" Похожие 20 дек 2010 г - контрольный тест по теме металлы docx, 321 KB Контрольная работа по теме " Металлы " в это году прошла, поэтому решила использовать на На: контрольный тест в 9 классе по теме " Металлы " Размещено Решебник (ГДЗ) по химии за 10 класс › ГДЗ › 10 класс › Химия Похожие теоретический материал, а также готовиться контрольным и самостоятельным ГДЗ по химии для 10 класса позволит облегчить процесс выполнения Все для студента Дипломная работа : методика подготовки и защиты874 Диссертационная Публицистика43 Работа и бизнес3 и образование256 Разные темы 4 Пояснения к фильтрации результатов Мы скрыли некоторые результаты, которые очень похожи на уже представленные выше (50) Показать скрытые результаты Вместе с контрольная работа по теме металлы 9 класс ответы часто ищут контрольная работа по химии 9 класс металлы 4 варианта контрольная работа по химии 9 класс металлы 4 варианта ответы тест по теме металлы 9 класс ответы 3 вариант тест по теме металлы 9 класс 1 вариант контрольная работа по теме металлы 11 класс ответы контрольная работа по химии 9 класс металлы 2 варианта контрольная работа номер 1 по химии 9 класс металлы контрольная работа по теме металлы 9 класс габриелян Ссылки в нижнем колонтитуле Россия - Подробнее… Справка Отправить отзыв Конфиденциальность Условия Аккаунт Поиск Карты YouTube Play Новости Почта Контакты Диск Календарь Google+ Переводчик Фото Ещё Документы Blogger Hangouts Google Keep Подборки Другие сервисы Google

Яндекс Яндекс Найти Поиск Поиск Картинки Видео Карты Маркет Новости ТВ онлайн Знатоки Коллекции Музыка Переводчик Диск Почта Все Ещё Дополнительная информация о запросе Показаны результаты для Нижнего Новгорода Москва 1 Тест по химии ( 9 класс ) на тему : Контрольная работа по nsportalru › …kontrolnaya-rabota-po…teme-metally…9 Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Сайт – выбор пользователей Подробнее о сайте Контрольная работа (в форме теста ) по теме " Металлы " , два варианта, спецификация, ответы Характеристика заданий , используемых в контрольной работе контрольной работы по теме : « Металлы » для 9 класса по химии В работу включены задания , ориентированные на проверку усвоения Читать ещё Контрольная работа (в форме теста ) по теме " Металлы " , два варианта, спецификация, ответы , работа на 45 минут Характеристика заданий , используемых в контрольной работе контрольной работы по теме : « Металлы » для 9 класса по химии В работу включены задания , ориентированные на проверку усвоения элементов содержания четырех блоков учебного материала: «Вещество», «Химическая реакция», «Элементарные основы неорганической химии», «Познание и применение веществ и химических реакций» Скрыть 2 Контрольная работа по теме " Металлы " 9 класс videourokinet › razrabotki…rabota-po…9-klasshtml Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте работа по теме " Металлы " составлена в виде теста , состоящего из двух частей: 1 часть с выбором ответа , 2 часть содержит задания с полным 5Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары а) Na и Cu б) Li и Na в) K и Mg г) Cu и Hg 6С растворами кислот Читать ещё Контрольная работа по теме " Металлы " составлена в виде теста , состоящего из двух частей: 1 часть с выбором ответа , 2 часть содержит задания с полным, развернутым ответом 5Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары а) Na и Cu б) Li и Na в) K и Mg г) Cu и Hg 6С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла а) Li и Ag б) Na и Hg в) K и Mg г) Cu и Hg 7 При взаимодействии железа с водой при нагревании образуется а) соль и вода в) оксид металла и водород б) основание и водород г) реакция не протекает 8 С водой с образованием основания и водорода будет взаимодействовать а) Са б) Сu в) Zn г) Ag Скрыть 3 Контрольная работа по химии " Металлы " 9 класс скачать uchitelyacom › …kontrolnaya…po…metally-9-klasshtml Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Контрольная работа по химии для 9 класса Тема « Металлы » подготовила Обработка результатов контрольной работы Работа оценивается в 25 баллов Тестовые ответы части «А» оцениваются Читать ещё Контрольная работа по химии для 9 класса Тема « Металлы » подготовила учитель химии Обработка результатов контрольной работы Работа оценивается в 25 баллов Тестовые ответы части «А» оцениваются одним баллом каждое В части «Б» количество баллов определяется уровнем Скрыть 4 Контрольная работа по теме « Металлы » 9 Класс doc4webru › …kontrolnaya…po-teme-metalli-klasshtml Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Аургазинский район Республика Башкортостан Контрольная работа 1 по теме « Металлы » Работа состоит из 20 заданий К заданию приводится 4 варианта ответа , один из которых верный На 2 , 5, 18, 19 и 20 задание необходимо дать Читать ещё Аургазинский район Республика Башкортостан Контрольная работа 1 по теме « Металлы » Инструкция по выполнению работы На выполнения контрольной работы по химии дается 40 минут Работа состоит из 20 заданий К заданию приводится 4 варианта ответа , один из которых верный На 2 , 5, 18, 19 и 20 задание необходимо дать самостоятельный ответ Для определения легких и тяжелых металлов необходимо использовать справочник Выполняйте задания в том порядке, в котором они даны Если какое-то задание вызывает у вас затруднения, пропустите его и постарайтесь выполнить те, в ответах на которые вы уверены К Скрыть 5 Контрольная работа по теме " Металлы " 9 класс infourokru › kontrolnaya-rabota…teme-metalli-klass… Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Сайт – выбор пользователей Подробнее о сайте Инфоурок › Химия › Тесты › Контрольная работа по теме " Металлы " 9 класс 5радиус атомов элементов 2го периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену Ответ подтвердите уравнения реакции Читать ещё Инфоурок › Химия › Тесты › Контрольная работа по теме " Металлы " 9 класс Контрольная работа по теме " Металлы " 9 класс библиотека материалов Контрольная работа по теме « Металлы » 9 класс , ФИ_ Вариант 1 5радиус атомов элементов 2го периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену: А) изменяется периодически Б) не изменяется Ответ подтвердите уравнения реакции _12 Напишите уравнения реакций согласно схеме: Fe(OH)3 – X – Y – Z - Fe 2 O3 Контрольная работа по теме « Металлы » 9 класс , ФИ_ Вариант 2 Скрыть 6 Тест по теме Металлы ( 9 класс ) с ответами obrazovakaru › test/po-teme-metally-9-klass-s… Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Тест « Металлы » ( 9 класс ) с ответами поможет подготовиться к итоговой или тематической контрольной работе ; он будет полезен и тем ребятам, которые самостоятельно готовятся к сдаче экзаменов ОГЭ или ЕГЭ по химии Читать ещё Тест « Металлы » ( 9 класс ) с ответами поможет подготовиться к итоговой или тематической контрольной работе ; он будет полезен и тем ребятам, которые самостоятельно готовятся к сдаче экзаменов ОГЭ или ЕГЭ по химии Рейтинг теста А какую оценку получите вы? Чтобы узнать - пройдите тест Скрыть 7 Контрольная работа по теме Металлы ( 9 класс ) infourokru › kontrolnaya-rabota…teme-metalli-klass… Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Сайт – выбор пользователей Подробнее о сайте по теме : « Металлы » Вариант I ЧАСТЬ А Тестовые задания с выбором ответа 1 (2 балла) Рассчитайте массу металла , который можно получить из 144 г оксида железа (II) 9 класс Контрольная работа № 1 Читать ещё по теме : « Металлы » Вариант I ЧАСТЬ А Тестовые задания с выбором ответа 1 (2 балла) Электронная формула атома магния Рассчитайте массу металла , который можно получить из 144 г оксида железа (II) 9 класс Контрольная работа № 1 по теме : « Металлы » Вариант II ЧАСТЬ А Тестовые задания с выбором ответа 1 (2 балла) Электронная формула атома лития Скрыть 8 КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА по теме металлы 9 Класс Ответы — смотрите картинки ЯндексКартинки › контрольная работа по теме металлы 9 класс Пожаловаться Информация о сайте Ещё картинки 9 Контрольная работа по теме " Металлы ", химия, 9 класс multiurokru › files/kontrol-naia-rabota-po…9-khtml Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Контрольная работа по химии для 9 класса по теме " Металлы " (Рудзитис Г Е), 4 варианта При выполнении заданий выберите номер одного правильного ответа 1Наиболее сильные восстановительные свойства проявляет Читать ещё Контрольная работа по химии для 9 класса по теме " Металлы " (Рудзитис Г Е), 4 варианта При выполнении заданий выберите номер одного правильного ответа 1Наиболее сильные восстановительные свойства проявляет а) K б) Mg в) Li г) Na 2Ряд, в котором элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса: а) B→Be→Li в) K→Na→Li б) Mg→Ca→Be г) Na→Mg→Al 3Электронная конфигурация внешнего электронного слоя…2s22p1 соответствует атому Скрыть 10 Контрольная работа по теме " Металлы ", 9 класс kopilkaurokovru › himiya/uroki…rabota-po…9-klass Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте На выполнение контрольной работы по теме Металлы отводится 45 минут Работа состоит из 3 частей и включает 10 За каждый правильный ответ в задании В1 дается по 2 балла (1 балл за формулу вещества и 1 балл за его химическое название) Максимальный балл за задание В1 – 8 баллов За каждый Читать ещё На выполнение контрольной работы по теме Металлы отводится 45 минут Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий Часть А включает 6 заданий базового уровн За каждый правильный ответ в задании В1 дается по 2 балла (1 балл за формулу вещества и 1 балл за его химическое название) Максимальный балл за задание В1 – 8 баллов За каждый правильный ответ в задании В2 дается по 1 баллу Максимальный балл за задание В2 – 4 балла Часть С содержит два наиболее сложных, объемных заданий Задание С1 требует полного ответа , а именно записи уравнений химических реакций согласно генетическому ряду соединений металлов За каждое правильно составленное уравнение реакции можно получить по 1 баллу Скрыть Контрольная работа по теме " Металлы ", 9 класс pedsovetorg › …kontrolnaya…po-teme-metally9klass Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте УМК ОСГабриелян,химия 9 класс Контрольная работа содержит 4 варианта+критерии оценки+ ответы Контрольная _ работа Металлы 9 класс docx Скачать Посмотреть Комментарии (0) Добавить комментарий Читать ещё УМК ОСГабриелян,химия 9 класс Контрольная работа содержит 4 варианта+критерии оценки+ ответы Контрольная _ работа Металлы 9 класс docx Скачать Посмотреть Комментарии (0) Добавить комментарий Отправить Наталья Горшкова Все материалы автора Скрыть Ответы на контрольную работу по теме « Металлы » 9classru › 16-metally-9-klass-gabrielyanhtml Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте ЧАСТЬ А Тестовые задания с выбором ответа 1 Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме магния: Г 2е, 8е, 2е 2 Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочных металлов : А1 Читать ещё ЧАСТЬ А Тестовые задания с выбором ответа 1 Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме магния: Г 2е, 8е, 2е 2 Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочных металлов : А1 3 Тип химической связи в простом веществе литии: Г Металлическая 4 Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: Г Стронций 5 Радиус атомов элементов 3-го периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену: Г Уменьшается 6 Атом алюминия отличается от иона алюминия: Б Радиусом частицы 7 Наиболее энергично реагирует с водой: А Калий 8 Скрыть Тест № 13 Тематический контроль по теме « Металлы » gdzgoru › 9-klass/himiya…test-13…po-teme-metally Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте ГДЗ по Химии за 9 класс от Стрельникова: Тест № 13 Тематический контроль по теме « Металлы » из Контрольно -измерительных материалов Производство: ВАКО Ответ на Тест № 13 Тематический контроль по теме « Металлы » Читать ещё ГДЗ по Химии за 9 класс от Стрельникова: Тест № 13 Тематический контроль по теме « Металлы » из Контрольно -измерительных материалов Авторы: Е Н Стрельникова Производство: ВАКО Ответ на Тест № 13 Тематический контроль по теме « Металлы » Содержание Предыдущее Следующее №12 Обобщение и систематизация знаний по теме « Металлы » №14 Неметаллы: атомы и простые вещества Скрыть Контрольная работа для 9 класса по теме " Металлы " uchportalru › load/61-1-0-52074 Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Контрольная работа была составлена на основе обязательного минимума содержания курса химии для 9 класса по теме : « Металлы » Тест в двух вариантах по 20 вопросов в каждом Тестовые задания содержат теоретические вопросы и задачи, решение которых позволит школьникам более глубоко усвоить знания Читать ещё Контрольная работа была составлена на основе обязательного минимума содержания курса химии для 9 класса по теме : « Металлы » Тест в двух вариантах по 20 вопросов в каждом Тестовые задания содержат теоретические вопросы и задачи, решение которых позволит школьникам более глубоко усвоить знания по химии Целевая аудитория: для 9 класса Автор: Габитов ФанзильРамилович Место работы : МБОУ СОШ дКебячево Добавил: gabitus Скачать с портала (527 Kb) 5037411897009052014 Скрыть Контрольная работа « Металлы » 9 класс скачать alllessonsru › …kontrolnaya…metally-9-klasshtml Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Контрольная работа « Металлы » 9 класс документ в формате doc и xls для вас и ваших детей бесплатно только на Alllessonsru Контрольная работа № 1 по теме : « Металлы » Вариант 1 ЧАСТЬ A Тестовые задания c выбором ответа 1 (3 балла) Распределение электронов по энергетическим уровням Читать ещё Контрольная работа « Металлы » 9 класс документ в формате doc и xls для вас и ваших детей бесплатно только на Alllessonsru Контрольная работа № 1 по теме : « Металлы » Вариант 1 ЧАСТЬ A Тестовые задания c выбором ответа 1 (3 балла) Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме магния: A 2е, 2е Б 2е, 4е B2е, 3е Г 2е, 8е, 2е 2 (3 балла) Число элeктронов на внешнем электронном слое y атомов щелочных металлов : А1 б2 в3 г4 3 (3 балла) Скрыть Проверочная работа по теме : « Металлы главных» урокрф › …rabota_po_teme_«metalli…194624html Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Контрольная / проверочная работа для учителя-предметника для 9 класса Учебно-дидактические материалы по Химии I часть: выберите правильный ответ Все элементы главной подгруппы II группы периодической системы относятся к 1) типичным окислителям 2) переходным элементам 3) ѕ Читать ещё Контрольная / проверочная работа для учителя-предметника для 9 класса Учебно-дидактические материалы по Химии для 9 класса I часть: выберите правильный ответ Все элементы главной подгруппы II группы периодической системы относятся к 1) типичным окислителям 2) переходным элементам 3) ѕ – элементам 2 Укажите общее в строении атомов Be и Al А) 2 электрона на последнем электронном слое Скрыть Вместе с « контрольная работа по теме металлы 9 класс ответы » ищут: контрольная работа контрольная работа по математике 6 класс мерзляк контрольная работа по алгебре 7 класс мерзляк контрольная работа по математике 3 класс 2 четверть школа россии фгос контрольная работа по химии 9 класс металлы контрольная работа по химии 9 класс металлы с ответами габриелян контрольная работа по геометрии 9 класс метод координат контрольная работа по математике 4 класс контрольная работа по математике 2 класс 2 четверть школа россии фгос контрольная работа по математике 4 класс 2 четверть школа россии фгос 1 2 3 4 5 дальше Браузер Для безопасных прогулок в сети 0+ Установить

Элементы группы 2: щелочноземельные металлы

  1. Последнее обновление
  2. Сохранить как PDF
Без заголовков

Щелочноземельные металлы группы 2 включают бериллий, магний, кальций, барий, стронций и радий и являются мягкими серебристыми металлами, которые менее металлическими по своему характеру, чем щелочные металлы группы 1.Хотя многие характеристики являются общими для всей группы, более тяжелые металлы, такие как Ca, Sr, Ba и Ra, почти так же реактивны, как и щелочные металлы 1-й группы. Все элементы в группе 2 имеют два электрона в валентных оболочках, что дает им степень окисления +2.

  • Группа 2: Химические свойства щелочноземельных металлов
    Включает элементы бериллий (Be), магний (Mg), кальций (Ca), стронций (Sr) и барий (Ba). Включает тенденции атомных и физических свойств, тенденции реакционной способности, характер растворимости в гидроксидах и сульфатах, тенденции термического разложения нитратов и карбонатов, а также некоторые нетипичные свойства бериллия.
  • Группа 2: Физические свойства щелочноземельных металлов
    На этой странице исследуются тенденции в изменении некоторых атомных и физических свойств элементов Группы 2: бериллия, магния, кальция, стронция и бария. В разделах ниже рассматриваются тенденции изменения радиуса атома, энергии первой ионизации, электроотрицательности и физических свойств.
  • Химия бериллия (Z = 4)
    Название Бериллий происходит от греческого слова beryllos, которое является названием драгоценного камня берилла.Этот элемент представляет собой тугоплавкий серебристо-белый металл, который является первым членом щелочноземельных металлов. Его не так много в окружающей среде, и он встречается в основном в минерале берилле с алюминием и кремнием.
  • Химия магния (Z = 12)
    Магний является элементом второй группы и восьмым по распространенности элементом в земной коре. Магний легкий, серебристо-белый и прочный. Как и алюминий, он образует вокруг себя тонкий слой, предотвращающий ржавление при контакте с воздухом.Мелкие частицы магния также могут загореться при контакте с воздухом.
  • Химия кальция (Z = 20)
    Кальций - 20-й элемент периодической таблицы Менделеева. Это металл группы 2, также известный как щелочно-земельный металл, и в нем нет заселенных d-орбитальных электронов. Кальций является пятым по содержанию элементом по массе (3,4%) как в земной коре, так и в морской воде. Все живые организмы (фактически, даже мертвые) имеют кальций и нуждаются в нем для выживания.
  • Химия стронция (Z = 38)
    Стронций - это элемент 2 группы, который не встречается в свободном виде из-за его чрезвычайной реакционной способности с кислородом и водой.В природе он встречается только в соединениях с другими элементами, такими как стронтианит. Он мягче кальция и сильнее разлагает воду. Он имеет серебристый вид, но затем желтеет с образованием оксида. Стронций назван в честь шотландской деревни на Стронтиане.
  • Химия бария (Z = 56)
    Барий - мягкий серебристо-белый металл с температурой плавления 1000 К. Из-за реакции с воздухом барий в чистом виде не встречается в природе. форма, но может быть извлечена из минерального барита.
  • Химия радия (Z = 88)
    Название радия происходит от латинского слова «радиус» или «луч». Все изотопы радия радиоактивны, многие из них светятся, легко вступая в реакцию с кислородом и водой. Металл был открыт и выделен в 1911 году Марией Кюри.

Урок по свойствам металлов

Для большинства людей металл - это другое слово, обозначающее железо, сталь или подобное твердое блестящее вещество.

Но соответствует ли это определение истинным свойствам металлов?

Да… и нет.

Прежде чем мы объясним, вы должны знать, что большинство элементов в периодической таблице - металлы.

Металлы находятся в центре и в левой части таблицы Менделеева. Их можно дополнительно классифицировать как щелочные металлы, щелочноземельные металлы, переходные металлы и основные металлы.

Урок по науке о металлах

Свойства металлов

Элемент - это вещество, состоящее из одного вида атомов; его нельзя разделить на более простые части.Например, элемент гелий (вспомните воздушные шары) состоит исключительно из атомов гелия.

Элементы обычно классифицируются как металлы или неметаллы (хотя некоторые элементы имеют характеристики обоих; они называются металлоидами ).

Три свойства металлов:

  • Блеск: Металлы блестят при резке, царапинах или полировке.
  • Ковкость: Металлы прочные, но податливые, что означает, что их можно легко сгибать или придавать форму.На протяжении веков кузнецы могли формировать металлические предметы, нагревая металл и ударяя по нему молотком. Если бы они попробовали это с неметаллами, материал бы лопнул! Большинство металлов также пластичны, , что означает, что их можно вытягивать для изготовления проволоки.
  • Электропроводность: Металлы отлично проводят электричество и тепло. Поскольку они также пластичны, они идеально подходят для электропроводки. (Вы можете проверить это, используя некоторые предметы домашнего обихода. Продолжайте читать, чтобы узнать, как это сделать!)

Дополнительные свойства металлов

Высокая температура плавления : Большинство металлов имеют высокие температуры плавления, и все, кроме ртути, являются твердыми при комнатной температуре.

Звонкий : Металлы часто издают звенящий звук при ударе.

Реакционная способность : Некоторые металлы подвергаются химическому изменению (реакции) сами по себе или с другими элементами и выделяют энергию. Эти металлы никогда не встречаются в чистом виде, и их трудно отделить от минералов, в которых они содержатся. Калий и натрий являются наиболее химически активными металлами. Они бурно реагируют с воздухом и водой; калий воспламеняется при контакте с водой!

Другие металлы вообще не вступают в реакцию с другими металлами.Это означает, что их можно найти в чистом виде (например, золото и платина). Поскольку медь относительно недорога и имеет низкую реакционную способность, ее можно использовать для изготовления труб и проводки.

Пять групп металлов:

Благородные металлы встречаются как чистые металлы, поскольку они не вступают в реакцию и не соединяются с другими элементами с образованием соединений. Поскольку они не реагируют, они не подвержены коррозии. Это делает их идеальными для украшений и монет. Благородные металлы включают медь, палладий, серебро, платину и золото.

Щелочные металлы очень химически активны. Они имеют низкую температуру плавления и достаточно мягкие, чтобы их можно было разрезать ножом. Калий и натрий - два щелочных металла.

Щелочноземельные металлы содержатся в соединениях с множеством различных минералов. Они менее химически активны, чем щелочные металлы, а также тверже и имеют более высокие температуры плавления. В эту группу входят кальций, магний и барий.

Переходные металлы - это то, о чем мы обычно думаем, когда думаем о металлах.Они твердые и блестящие, прочные и легко поддаются форме. Они используются во многих промышленных целях. В эту группу входят железо, золото, серебро, хром, никель и медь, некоторые из которых также являются благородными металлами.

Плохие металлы довольно мягкие, и большинство из них не используются сами по себе. Однако они становятся очень полезными при добавлении к другим веществам. Бедные металлы включают алюминий, галлий, олово, таллий, сурьму и висмут.

Сплавы: сильные комбинации

Свойства этих разных металлов можно комбинировать, смешивая два или более из них вместе.Полученное вещество называется сплавом . Некоторые из наших самых полезных строительных материалов на самом деле являются сплавами. Сталь, например, представляет собой смесь железа и небольшого количества углерода и других элементов; комбинация, которая одновременно сильна и проста в использовании. (Добавьте хром, и вы получите нержавеющую сталь. Проверьте свои кухонные кастрюли и сковороды, чтобы узнать, сколько из них сделано из нержавеющей стали!)

Другие сплавы, такие как латунь (медь и цинк) и бронза (медь и олово), легко формуются и красивы.Бронза также часто используется в судостроении, поскольку она устойчива к коррозии в морской воде.

Титан намного легче и менее плотный, чем сталь, но такой же прочный; и хотя он тяжелее алюминия, он вдвое прочнее. Кроме того, он очень устойчив к коррозии. Все эти факторы делают его отличным сплавом. Титановые сплавы используются в самолетах, кораблях и космических кораблях, а также в красках, велосипедах и даже портативных компьютерах!

Золото, как чистый металл, настолько мягкое, что при изготовлении ювелирных изделий оно всегда смешивается с другим металлом (обычно серебром, медью или цинком).Чистота золота измеряется в каратах . Самое чистое, что вы можете получить в ювелирных изделиях, - это 24 карата, что составляет около 99,7% чистого золота. Золото также можно смешивать с другими металлами, чтобы изменить его цвет; белое золото, которое популярно в ювелирных изделиях, представляет собой сплав золота и платины или палладия.

Металл из руды

Руды - это горные породы или минералы, из которых можно извлечь ценное вещество - обычно металл. Некоторые распространенные руды включают галенит (свинцовая руда), борнит и малахит (медь), киноварь (ртуть) и боксит (алюминий).Наиболее распространенными железными рудами являются магнетит и гематит (минерал ржавого цвета, образованный железом и кислородом), которые содержат около 70% железа.

Существует несколько процессов очистки железа от руды. Более старый процесс заключается в сжигании железной руды с использованием древесного угля (углерода) и кислорода с помощью сильфонов. Углерод и кислород, включая кислород в руде, соединяются и покидают железо. Однако железо не нагревается до полного расплавления и содержит силикаты, оставшиеся от руды.Его можно нагреть и выковать из кованого железа .

В более современном процессе используется доменная печь для нагрева железной руды, известняка и кокса (угольный продукт, а не безалкогольный напиток). В результате реакции происходит отделение железа от кислорода в руде. Этот «чугун» необходимо дополнительно перемешать, чтобы получить кованое железо. Его также можно использовать для другой важной цели: при нагревании с помощью углерода и других элементов он становится более прочным металлом, называемым сталью .

Учитывая этот процесс, неудивительно, что железо не использовалось примерно до 1500 г. до н.э. Но некоторые чистые металлы - золото, серебро и медь - использовались и раньше, а легированная бронза, как полагают, была открыта шумерами около 3500 г. до н.э. Но алюминий, один из важнейших металлов в современном мире, не был открыт до 1825 года нашей эры и не использовался широко до 20 века!

Коррозия: процесс и предотвращение

Вы когда-нибудь видели кусок серебра, который потерял свой блеск, или железо с красноватой ржавчиной на нем или даже с дырами в результате коррозии? Это происходит, когда кислород (обычно из воздуха) вступает в реакцию с металлом.Металлы с более высокой реакционной способностью (такие как магний, алюминий, железо, цинк и олово) гораздо более склонны к такому виду химического разрушения, или коррозии .

Когда кислород вступает в реакцию с металлом, он образует оксид на поверхности металла. Для некоторых металлов, например алюминия, это хорошо. Оксид образует защитный слой, предохраняющий металл от дальнейшей коррозии.

С другой стороны, у чугуна и стали возникнут серьезные проблемы, если их не обработать для предотвращения коррозии.Красноватый оксидный слой, который образуется на железе или стали при реакции с кислородом, называется ржавчиной . Слой ржавчины постоянно отслаивается, подвергая большую часть металла коррозии, пока металл в конечном итоге не проедает.

Один из распространенных способов защиты железа - это покрытие его специальной краской, которая препятствует взаимодействию кислорода с металлом под краской. Другой метод - цинкование : в этом процессе сталь покрывается цинком. Кислород, молекулы воды и углекислый газ в воздухе вступают в реакцию с цинком, образуя слой карбоната цинка, который защищает от коррозии.Посмотрите вокруг своего дома, двора и гаража, чтобы найти примеры коррозии, а также гальванизации и других средств защиты металла от ржавчины.

Технологии: фейерверки и химия

Если вы посмотрите фейерверк Четвертого июля, то увидите прекрасные сочетания цветов и искр.

Как работает этот удивительный пиротехнический дисплей? Короткий ответ - химия. Более длинный включает в себя обзор свойств металлов.

Один из ключевых ингредиентов петард, наземных и воздушных фейерверков (взрывающихся в небе) - это черный порошок , изобретенный китайцами около 1000 лет назад.Это смесь нитрата калия (селитры), древесного угля и серы в соотношении 75:15:10. Черный порох используется для запуска антенн, а также вызывает взрывы, необходимые для создания специальных эффектов, таких как шум или цветной свет.

В бенгальских огнях черный порошок смешивают с металлическими порошками и другими химическими соединениями в форме, которая будет гореть медленно, сверху вниз. В простых ракетах-фейерверках черный порох заключен в трубку вокруг взрывателя. При зажигании порошок создает силу, которая приводит к равной и противоположной реакции, отталкивая фейерверк от земли, а затем заставляя соединения внутри него взорваться в воздухе.

Более сложные снаряды для фейерверков запускаются из миномета, трубы с черным порохом, которая при зажигании вызывает реакцию взрыва. Затем воспламенитель фейерверк-снаряда загорается, когда он поднимается в воздух, и в нужный момент взрыв внутри снаряда заставляет его заряды со специальными эффектами взорваться.

Яркая, красочная часть фейерверка вызвана «возбужденными» электронами в атомах различных соединений металлов и солей. Эти соединения представляют собой маленькие шарики, называемые звезд и , сделанные из того же соединения, что и бенгальский огонь.

Металлы как красители

Разные металлы горят разными цветами; например, если горит соединение меди, его пламя будет сине-зеленого цвета. Кальций горит красным цветом, а калий горит пурпурным. В фейерверках металлы комбинируются для создания разных цветов.

Когда звездные соединения внутри фейерверка нагреваются, возбужденные атомы излучают световую энергию. Этот свет делится на две категории: лампы накаливания и люминесценции. Накаливание - это свет, возникающий при нагревании: в фейерверках химически активные металлы, такие как алюминий и магний, при нагревании вызывают вспышку очень яркого света - иногда при температуре выше 5000 ° F!

Менее реактивные соединения не нагреваются до такой степени, что искры становятся тусклее. Люминесценция , с другой стороны, возникает из других источников и может возникать даже при низких температурах. Электроны в соединении поглощают энергию, делая их «возбужденными». Однако электроны не могут поддерживать этот высокий уровень, поэтому они возвращаются на более низкий уровень, высвобождая при этом световую энергию (фотоны).

Хлорид бария - химическое соединение, придающее фейерверкам светящийся зеленый цвет, а хлорид меди - синий. Для любого типа света важно использовать чистые ингредиенты, поскольку следы других соединений будут затемнять цвет.


Дополнительная литература по металлам:

Гиперглоссарий MSDS: Щелочные металлы

Гиперглоссарий MSDS: Щелочные металлы

Определение

Щелочной металл - это любой элемент, кроме водорода, который содержится в первом столбце периодической таблицы. Эти элементы включают литий (Li), натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Cs) и франций (Fr):

Дополнительная информация

Франций - очень нестабильный радиоактивный элемент.Это происходит в таких ничтожных количествах, что мы не будем обсуждать это дальше.

В своей элементарной форме все щелочные металлы представляют собой мягкие, пластичные, податливые вещества, которые можно легко разрезать ножом или затянуть в проволоку. Хотя в разрезе они блестят, на воздухе они почти сразу тускнеют.

Щелочные металлы довольно реактивны по отношению к воздуху и воде, и их реакционная способность становится все более опасной по мере движения вниз по столбцу от Li к Cs. Реакцию с водой можно описать приведенным ниже химическим уравнением, где М = щелочной металл.

2 M (с) + 2 H 2 O 2 M + (водн.) + 2 HO - (водн.) + H 2 (g)

Тепла, выделяемого в результате этой реакции, в большинстве случаев достаточно для воспламенения газообразного водорода (H 2 ), который выделяется в реакции. Это может привести к мощному взрыву в зависимости от количества и площади поверхности щелочного металла. В этом отношении особенно опасны элементарный калий и цезий; даже один грамм может стать причиной серьезной опасности.При работе с щелочными металлами убедитесь, что у вас есть огнетушитель, одобренный для пожаров класса D.

Щелочные металлы из-за их реакционной способности к воде и / или пирофорной природы обычно хранятся в инертной атмосфере и / или в минеральном масле. Это также снижает скорость образования опасных пероксидов. Примечание : литий не следует хранить в атмосфере азота, поскольку они могут реагировать с образованием нитрида лития, Li 3 N.

Наконец, обратите внимание на большую разницу между щелочным металлом и катионом щелочного металла.Например, (элементарный) металлический натрий, Na, довольно опасен для работы, тогда как хлорид натрия (который содержит катион натрия Na + и катион хлорида Cl - ) является обычной поваренной солью. С другой стороны, чрезмерное потребление соли с пищей связано с гипертонией (высоким кровяным давлением).

Соответствие паспорту безопасности (SDS)

Всегда проявляйте особую осторожность при работе с щелочными металлами. Все оборудование, растворители и химикаты должны быть сухими. Избегайте контакта или хранения несовместимых материалов; например, добавление металлического натрия к четыреххлористому углероду, другим галогенированным материалам или определенным спиртам может привести к катастрофическому взрыву.

Не работайте с щелочными металлами, если у вас нет специального обучения у кого-то, кто имеет опыт работы с этими материалами. Большинство аварий, связанных с щелочными металлами, как правило, происходит при очистке и «гашении» щелочного металла. В таких процедурах обычно используются легковоспламеняющиеся органические растворители, что делает такие аварии весьма серьезными. При использовании щелочных металлов должен быть доступен соответствующий огнетушитель класса D.

Ион лития (Li + ) является психоактивным агентом, поэтому избегайте вдыхания или проглатывания литийсодержащих материалов, используя соответствующие средства индивидуальной защиты, такие как респираторы и перчатки, а также технические средства контроля, такие как вытяжные шкафы.Ниже приведены ссылки на использование лития при лечении маниакальной депрессии (биполярного расстройства).

Дополнительная литература

См. Также: щелочноземельный, галоген, инертный, реагирующий с водой.

Дополнительные определения от Google и OneLook.



Последнее обновление записи: суббота, 1 февраля 2020 г. Права на эту страницу принадлежат ILPI, 2000-2021 гг. Несанкционированное копирование или размещение на других веб-сайтах категорически запрещено.Присылайте нам предложения, комментарии и пожелания о новых записях (если возможно, укажите URL-адрес) по электронной почте.

Заявление об ограничении ответственности : Информация, содержащаяся в данном документе, считается правдивой и точной, однако ILPI не дает никаких гарантий относительно правдивости любого заявления. Читатель использует любую информацию на этой странице на свой страх и риск. ILPI настоятельно рекомендует читателям проконсультироваться с соответствующими местными, государственными и федеральными агентствами по вопросам, обсуждаемым здесь.

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности.Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки вашего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались.Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, используйте кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie.Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файле cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

Щелочноземельные металлы: определение, свойства и характеристики - стенограмма видео и урока

В этом упражнении вы проверите свои знания определения, свойств и характеристик щелочноземельных металлов из урока.

Проезд

Определите, верны ли следующие утверждения. Для этого распечатайте или скопируйте эту страницу на чистый лист и подчеркните или округлите ответ.

1. Щелочноземельные металлы реагируют с другими металлами с образованием ионных соединений посредством химической реакции.

Верно | Ложь

2. Окислительно-восстановительные реакции характеризуются одновременным окислением и восстановлением, при котором электроны переносятся между химическими соединениями.

Верно | Ложь

3.К группе щелочноземельных металлов относятся бериллий (Be), магний (Mg), кальций (Ca), стронций (Sr), барий (Ba) и радон (Rn).

Верно | Ложь

4. Жесткая вода - это вода с высоким содержанием минералов, которая в основном состоит из карбонатов кальция и бария.

Верно | Ложь

5. Ионы магния играют решающую роль в обмене веществ и работе мышц.

Верно | Ложь

6.Бериллий - металл серого стального цвета, который содержится в изумрудах.

Верно | Ложь

7. Кальций - это щелочноземельный металл, который в природе встречается в виде карбоната в известняке и в виде силиката во многих породах.

Верно | Ложь

8. Радиоактивный и нестабильный элемент, полученный из урана, известен как стронций.

Верно | Ложь

9. Энергия ионизации - это минимальное количество энергии, необходимое для удаления наиболее слабосвязанного электрона из элемента.

Верно | Ложь

10. Щелочноземельные металлы имеют электрон во внешней оболочке, что делает их очень реактивными.

Верно | Ложь

Ключ ответа

1. Неверно, потому что правильное утверждение: Щелочноземельные металлы реагируют с неметаллами с образованием ионных соединений посредством химической реакции .

2. Верно

3. Неверно, потому что правильное утверждение: К группе щелочноземельных металлов относятся бериллий (Be), магний (Mg), кальций (Ca), стронций (Sr), барий (Ba) и радий. (Ра) .

4. Неверно, потому что правильное утверждение: Жесткая вода - это вода с высоким содержанием минералов, которая в основном состоит из карбонатов кальция и магния.

5. Верно

6. Верно

7. Верно

8. Неверно, потому что правильное утверждение: Радиоактивный и нестабильный элемент, полученный из урана, известен как радий .

9. Верно

10. Неверно, потому что правильное утверждение: Щелочноземельные металлы имеют два электрона во внешней оболочке, что делает их очень реактивными .

Щелочных металлов - Учебный материал для IIT JEE


Группа I, содержащая Li, Na, K, Rb, Cs и Fr, обычно называется щелочными металлами. Их называют щелочными металлами, потому что гидроксиды этих металлов являются сильными щелочами. Например, NaOH и KOH. Франций радиоактивен и имеет очень короткий период полураспада (период полураспада 21 минута), поэтому о нем известно очень мало.


Физические свойства щелочных металлов

Общая электронная конфигурация щелочных металлов может быть представлена ​​[благородный газ], где n = от 2 до 7

Недвижимость

Элементы

Ли

Na

К

руб.

CS

Fr

(радиоактивный)

Атомный номер

3

11

19

37

55

87

Электронная конфигурация

1

1

1

1

1

1

Атомная масса

6.94

22,99

39,10

85,47

13,91

223

Металлический радиус (pm)

152

186

227

248

265

375

Ионный радиус (M + / пм)

76

102

138

152

167

180

Энтальпия ионизации

(кДж моль –1 )

I

520

496

419

403

376

II

7298

3562

3051

2633

2230

Электроотрицательность

(шкала Полинга)

0.98

0,93

0,82

0,82

0,79

Плотность / г см –3 (при 298К)

0,53

0.97

0,86

1,53

1,90

Точка плавления / K

454

371

336

312

302

Точка кипения / K

1615

1156

1032

961

944

E ° (V) при 298K для

M + (водн.) + E - → M (s)

–3.04

–2,714

–2,925

–2,930

–2,927

Появление в

г.

Атмосфера

18 *

227 **

1.84 **

78,12 *

2,6 *

* ppm (частей на миллион)

** в процентах по весу

Все щелочные элементы представляют собой твердое вещество серебристо-белого цвета. Они мягкие по своей природе и могут быть разрезаны с помощью ножа, кроме лития.

В свежем виде они имеют яркий блеск, который быстро тускнеет из-за окисления поверхности.Они очень податливы и пластичны. Серебристый блеск щелочных металлов обусловлен наличием в металлической решетке высокоподвижных электронов. Поскольку на атом всего один электрон, металлическая связь не такая сильная. В результате металлы становятся мягкими по своей природе. Однако мягкость увеличивается с увеличением атомного номера из-за непрерывного уменьшения прочности металлической связи из-за увеличения размера атомов.


Атомный и ионный радиусы

Атомы щелочных металлов имеют наибольший размер в соответствующие периоды.Атомные радиусы увеличиваются при перемещении вниз по группе среди щелочных металлов.

При движении вниз по группе постепенно добавляется новый снаряд. Хотя заряд ядра также увеличивается вниз по группе, но эффект добавления новых оболочек более преобладает из-за усиления экранирующего эффекта внутренней заполненной оболочки на валентные s-электроны. Следовательно, размер атома в группе увеличивается.

Щелочные металлы превращаются в положительно заряженные ионы, теряя валентный электрон.Размер катиона меньше, чем размер родительского атома щелочных металлов. Однако внутри группы ионные радиусы увеличиваются с увеличением атомного номера.

Ионы щелочных металлов сильно гидратируются в водных растворах. Чем меньше ион, тем больше степень гидратации. Таким образом, ионные радиусы в водном растворе имеют порядок

Li + > Na + > K + > Rb + > CS +

Плотность заряда Li + выше по сравнению с другими щелочными металлами, из-за чего он сильно гидратирован.


Энергия ионизации (энтальпия ионизации)

Первые энергии ионизации щелочных металлов самые низкие по сравнению с элементами другой группы. Энергия ионизации щелочных металлов снижается по группе.

Размер щелочных металлов является наибольшим в соответствующий период. Таким образом, наиболее удаленный электрон испытывает меньшую силу притяжения ядра и, следовательно, может быть легко удален.

Значение энергии ионизации уменьшается вниз по группе, потому что размер металла увеличивается из-за добавления новой оболочки вместе с увеличением величины экранирующего эффекта.


Состояние окисления

Щелочные металлы показывают степень окисления +1. Щелочные металлы могут легко потерять свой валентный электрон и превратиться в одноположительные ионы

М → М + + э -

Из-за низкой энергии ионизации щелочные металлы могут легко потерять свой валентный электрон и получить стабильную конфигурацию благородного газа. Но щелочные металлы не могут образовывать ионы, поскольку величина второй энергии ионизации очень высока.


Уменьшающие свойства

Щелочные металлы имеют низкие значения восстановительного потенциала (как показано в таблице-I) и, следовательно, имеют сильную тенденцию к потере электронов и действуют как хорошие восстановители. Восстановительный характер увеличивается от натрия к цезию. Однако литий - самый сильный восстановитель.

Щелочные металлы имеют низкое значение энергии ионизации, которая уменьшается вниз по группе, и поэтому они могут легко потерять свой валентный электрон и, таким образом, действовать как хорошие восстановители.


Точки плавления и кипения

Точки плавления и кипения щелочных металлов очень низкие, поскольку интерметаллические связи в них довольно слабые. И это уменьшается с увеличением атомного номера с увеличением размера атома.


Плотность

Плотность щелочных металлов довольно низкая по сравнению с другими металлами. Li, Na и K даже легче воды. Плотность увеличивается от Li до Cs.

Из-за большого размера атомы щелочных металлов менее плотно упакованы. Следовательно, имеют низкую плотность. Спускаясь вниз по группе, атомный размер и атомная масса увеличиваются, но увеличение атомной массы компенсирует больший размер атома. В результате плотность щелочных металлов увеличивается от Li до Cs. Однако калий легче натрия. Вероятно, это связано с необычным увеличением атомного размера калия.


Характер образовавшейся облигации

Все щелочные металлы образуют ионные (электровалентные) соединения.Ионный характер увеличивается от Li к Cs, потому что щелочные металлы имеют низкое значение энергии ионизации, которая уменьшается вниз по группе и, следовательно, тенденция отдавать электрон увеличивается с образованием электроположительного иона.


Электропроводность

Щелочные металлы являются хорошими проводниками тепла и электричества. Это связано с наличием слабо удерживаемых валентных электронов, которые могут свободно перемещаться по металлической структуре.


Фотоэлектрический эффект

Щелочные металлы (кроме Li) проявляют фотоэлектрический эффект (явление эмиссии электронов с поверхности металла, когда на них падает свет).

Способность проявлять фотоэффект обусловлена ​​низким значением энергии ионизации щелочных металлов.

Li не испускает фотоэлектроны из-за высокого значения энергии ионизации.


Цвет пламени

Щелочные металлы и их соли придают пламени характерный цвет

Ли

Na

К

руб.

Цвет

Малиново-красный

Золотисто-желтый

Бледно-фиолетовый

фиолетовый

Небесно-голубой

л / нм

670.8

589,2

766,5

780,0

455,5

При нагревании щелочного металла или его соли (особенно хлоридов из-за их более летучей природы в пламени) электроны легко возбуждаются до более высоких уровней энергии из-за поглощения энергии.Когда эти электроны возвращаются в свое основное состояние, они излучают дополнительную энергию в виде излучения, которое попадает в видимую область, тем самым придавая пламени характерный цвет.

См. Следующее видео для проверки пламени


Химические свойства щелочных металлов

Щелочные металлы - это металлы с высокой реакционной способностью, и их реакционная способность увеличивается вниз по группе. Реактивность обусловлена ​​-


Реакция с кислородом

Щелочные металлы тускнеют на воздухе из-за образования оксида или гидроксида на поверхности.Щелочные металлы при горении на воздухе образуют различные виды оксидов. Например, щелочные металлы при реакции с ограниченным количеством кислорода образуют нормальные оксиды формулы M 2 O

4M + O 2 → 2M 2 O (где M = Li, Na, K, Rb, Cs)

При нагревании с избытком воздуха литий образует нормальный оксид Li2O; натрий образует пероксид Na2O2, тогда как калий рубидий и цезий образуют супероксиды общей формулы MO2

4Li O 2 → 2Li 2 O (оксид лития)

2Na + O 2 Na 2 O 2 (пероксид натрия)

K + O 2 → KO 2 (супероксид калия)

Таким образом, реакционная способность щелочных металлов по отношению к кислороду возрастает по группе.Кроме того, повышение стабильности пероксида или супероксида по мере увеличения размера иона металла происходит из-за стабилизации более крупных анионов более крупным катионом за счет более высоких энергий решетки.

Из-за небольшого размера Li + имеет сильное положительное поле вокруг себя, которое притягивает отрицательный заряд настолько сильно, что не позволяет оксидному аниону O -2 объединяться с другим кислородом с образованием пероксидного иона, O 2 -2 . С другой стороны, ион из-за своего большого размера, чем ион Li + , имеет относительно более слабое положительное поле вокруг себя, что не может помешать иону O -2 объединиться с другим кислородом с образованием пероксидного иона O 2 -2 .Более крупные ионы K + , Rb + и Cs + имеют еще более слабое положительное поле вокруг них, которое не может помешать даже иону пероксида O 2 -2 соединиться с другим атомом кислорода с образованием супероксида O -2 .


Реакция с водородом

Щелочные металлы реагируют с сухим водородом при температуре около 673 К с образованием бесцветных кристаллогидридов. Все гидриды щелочных металлов представляют собой твердые ионные вещества с высокими температурами плавления.

2M + H 2 (M = Li, Na, K, Rb или Cs)

Некоторые важные характеристики гидридов:

  • Устойчивость гидридов снижается от Li до Cs. Это связано с тем, что связь M-H становится слабее из-за увеличения размера щелочных металлов по группе.

  • Эти гидриды реагируют с водой с образованием соответствующих гидроксидов и газообразного водорода.

LiH + H 2 O → LiOH + H 2

NaH + H 2 O → NaOH + H 2

  • Эти гидриды являются сильными восстановителями, и их восстанавливающая природа возрастает в группе.

  • Щелочные металлы также образуют комплексные гидриды, такие как LiAIH 4 и NaBH 4 , которые являются хорошими восстановителями.

  • Все эти гидриды реагируют с донорами протонов, такими как вода, спирты, газообразный аммиак и алкины, высвобождая газ H 2 .

NaH (S) + ROH (л) RONa (S) + H 2 (г)

NaH (S) + NH 3 (г) NaNH 2 (S) + h3 (г)

2KH (S) + HC ≡ CH (г) KC ≡ CK (S) + 2H 2 (г)

  • Порядок реакционной способности щелочных металлов по отношению к водороду уменьшается по мере того, как мы перемещаемся по группе от Li к Cs.Это связано с тем, что энергия решетки этих гидридов постепенно уменьшается по мере увеличения размера катиона металла и, таким образом, стабильность этих гидридов уменьшается от LiH к CsH.


Реакция с водой

Известно, что щелочные металлы имеют большие отрицательные значения восстановительного потенциала. В результате они могут действовать как лучшие восстановители по сравнению с водородом. Следовательно, щелочные металлы реагируют с водой и другими соединениями, содержащими кислые атомы водорода, такими как галогениды водорода (HX) и ацетилен (C 2 H 2 ) и выделяют H 2 газ

2Na + H 2 O → 2NaOH + H 2

2Na + 2HCI → 2NaCI + H 2

2Na + 2HC ≡ CH → 2NaC≡ CH + H 2

Ацетилид натрия

По мере того, как мы продвигаемся вниз по группе, реакция становится все более и более бурной.Таким образом, литий реагирует мягко, натрий плавится на поверхности воды, а расплавленный металл энергично перемещается и иногда может загореться. Калий плавится и всегда загорается, как и Rb и Cs.

Обратитесь к следующему видео, чтобы узнать о реакции щелочных металлов с водой


Реакция с галогенами

Щелочные металлы активно взаимодействуют с галогенами с образованием галогенидов металлов общей формулы MX, которые представляют собой ионные кристаллические твердые вещества.

2M + X 2 → 2MX

M = Li, Na, K, Rb или Cs и

X = F, Cl, Br или I

Реакционная способность щелочных металлов с отдельными галогенами увеличивается от Li до Cs. С другой стороны, реакционная способность галогенов снижается с F 2 до I 2 .


Растворимость в жидкости Аммиак

Все щелочные металлы растворяются в жидком аммиаке, давая темно-синие растворы, обладающие проводимостью. Эти растворы содержат аммонизированные катионы и аммонизированные электроны, как показано ниже:

M + (x + y) NH 3 → M + (NH 3 ) x + e - (NH 3 ) y

Считается, что синий цвет раствора обусловлен аммонизированными электронами, которые поглощают энергию, соответствующую красной области видимого света, для их возбуждения на более высокие энергетические уровни.Проходящий свет является синим, что придает растворам синий цвет. Электропроводность раствора обусловлена ​​как аммонизированными катионами, так и аммонизированными электронами. Синий раствор при стоянии медленно выделяет водород, что приводит к образованию амида:

2M + 2NH 3 → 2MNH 2 + H 2

(Митал амид)

При концентрациях выше 3M растворы щелочных металлов в жидком аммиаке имеют медно-бронзовый цвет.Эти растворы содержат кластеры ионов металлов и, следовательно, обладают металлическим блеском. Растворы, окрашенные в синий цвет, являются парамагнитными из-за наличия большого количества неспаренных электронов, но растворы из бронзы являются диамагнитными из-за образования электронных кластеров, в которых аммонизированные электроны с противоположной спиновой группой вместе

Эти растворы являются более сильными восстановителями, чем водород, и поэтому реагируют с водой с выделением водорода.


Реакция с серой и фосфором

Щелочные металлы реагируют с серой и фосфором при нагревании с образованием сульфидов и фосфидов соответственно.

16 Na + S 8 8Na 2 S

Сульфид натрия

12Na + P 4 4Na 3 P

Фосфид натрия


Реакция с ртутью

Щелочные металлы соединяются с ртутью с образованием амальгамы. Реакции имеют сильно экзотермический характер

Na + Hg → Na (Hg)

Натриевая амальгама

Вопрос 1: При длительном контакте с воздухом натрий окончательно меняется на

а.Na 2 CO 3

г. Na 2 O

г. NaOH

г. NaHCO 3

Вопрос 2: Какая из приведенных ниже реакций является взрывоопасной?

а. Натрий с водой

г. Магний с водой

г. Бериллий с водой

г. Цезий с водой

Вопрос 3: Элементы группы 1 также известны как

а. Щелочные металлы

г. Щелочноземельный emtals

г.Галогены

г. Халогены

Вопрос 4: Какой из следующих элементов имеет самую высокую энтальпию первой ионизации?

а. Na

г. Li

г. K

г.

руб.


Связанные ресурсы

Чтобы узнать больше, купите учебные материалы для элементов S-блока, включающие учебные заметки, заметки о пересмотрах, видеолекции, решенные вопросы за предыдущий год и т. Д. Также просмотрите дополнительные учебные материалы по химии здесь.

Свойства соединений щелочных металлов | Эксперимент

В этом эксперименте учащиеся используют растворы ряда соединений щелочных металлов для исследования их различных свойств. Они записывают цвет соединений, проверяют их растворимость и pH и используют свои наблюдательные навыки для проведения испытаний на пламя для каждого раствора.

Эта практика подходит для учащихся до 16 лет. Большую часть эксперимента можно провести как практический урок. Студентам требуется около 20 минут, чтобы исследовать около четырех соединений.

Учащимся ЗАПРЕЩАЕТСЯ работать с твердыми гидроксидами щелочных металлов. Вы должны продемонстрировать их свойства.

Вам следует решить, какой метод вы хотите использовать для испытаний на пламя, и, если вы используете метод, альтернативный тому, который приведен здесь, проведите соответствующую оценку риска.

Вам необходимо заранее решить, какую стратегию использовать при распределении соединений по парам учеников.

Рабочий лист учащегося с инструкциями и вопросами доступен для загрузки ниже в виде PDF-файла или редактируемого документа Word.

Оборудование

Аппарат

  • Защита глаз (включая очки учителя)
  • Пробирки в штативе, 2 шт. Или 3 шт.
  • Резиновая пробка для пробирки
  • Стеклянный стержень
  • Белая плитка
  • Универсальная индикаторная бумага и цветная диаграмма pH
  • Деревянные шины, предварительно смоченные в дистиллированной воде, для испытаний на пламя (см. Примечание 8 ниже)
  • Горелка Бунзена
  • Термостойкий мат

Химическая промышленность

  • Вода очищенная
  • Диапазон твердых соединений щелочных металлов, таких как:
    • Нитраты натрия и калия (ОКИСЛЕНИЕ)
    • Хлориды натрия и калия
    • Сульфаты натрия и калия
    • Карбонаты лития, натрия и калия (раздражающие)
    • Гидроксиды натрия и калия (КОРРОЗИОННОЕ) - только для демонстрации учителям

Примечания по охране труда, технике безопасности и техническим характеристикам

  1. Прочтите наше стандартное руководство по охране труда и технике безопасности.
  2. Всегда пользуйтесь защитными очками.
  3. Нитрат натрия, NaNO 3 (s), (ОКИСЛЯЮЩИЙ, ВРЕДНЫЙ) и нитрат калия, KNO 3 (s), (ОКИСЛЕНИЕ) - см. CLEAPSS Hazcard HC093. Нитраты щелочных металлов обладают текучестью (поглощают влагу из воздуха), и их необходимо хранить в закрытых бутылках незадолго до использования.
  4. Хлорид натрия, NaCl (ы) и хлорид калия, KCl (ы) - см. CLEAPSS Hazcard HC047b и книгу рецептов CLEAPSS RB082 и RB068.
  5. Сульфат натрия, Na 2 SO 4 (s), и сульфат калия, K 2 SO 4 (s) - см. CLEAPSS Hazcard HC098B.
  6. Карбонат лития, Li 2 CO 3 (s), (ВРЕДНО), карбонат натрия, Na 2 CO 3 (s), (РАЗДРАЖАЮЩИЙ) и карбонат калия, K 2 CO 3 (s), (РАЗДРАЖАЮЩИЙ) - см. CLEAPSS Hazcards HC058b и HC095A, а также книгу рецептов CLEAPSS RB080.
  7. Гидроксид натрия, NaOH (ы), (КОРРОЗИОННЫЙ) и гидроксид калия, КОН (ы), (КОРРОЗИОННЫЙ) - см. CLEAPSS Hazcards HC091a и HC091b. Гидроксиды щелочных металлов вступают в реакцию с двуокисью углерода в воздухе и должны храниться в закрытых бутылках незадолго до использования.
  8. Перед занятием набор деревянных лубок необходимо тщательно смочить в дистиллированной воде.

Процедура

Для демонстрации учителей

Студенты не должны сами растворять твердый гидроксид натрия или гидроксид калия. Однако студентам полезно знать меры предосторожности, необходимые при растворении соединения с очень большой отрицательной энтальпией раствора. Надев защитные очки (не защитные очки), продемонстрируйте поведение твердых гидроксидов, добавив одну гранулу в воду в пробирке или небольшом химическом стакане.Обратите внимание на сильное повышение температуры. Затем для теста pH можно использовать небольшие образцы раствора. Растворы гидроксида натрия РАЗДРАЖАЮТ при концентрации 0,05 M и выше и ВЫЗЫВАЮТ на 0,5 М.

Для студенческих экспериментов
  1. Запишите название соединения и выясните, необходимы ли какие-либо особые меры предосторожности при обращении с ним. (Студентам следует указать, какой справочник использовать, и перед тем, как продолжить, следует проконсультироваться с учителем.)
  2. Обратите внимание на цвет соединения.
  3. Встряхните небольшое количество соединения (несколько кристаллов) в пробирке с очищенной водой глубиной около 2 см. Обратите внимание, растворяется ли твердое вещество и нагревается ли пробирка.
  4. С помощью стеклянной палочки нанесите каплю раствора на небольшой кусок универсальной индикаторной бумаги и сравните цвет с диаграммой, чтобы определить pH.
  5. Возьмите деревянную шину, предварительно смоченную в дистиллированной воде, и поместите ее в раствор в пробирке. Дайте раствору впитаться в шину, затем удерживайте шину сбоку от ревущего пламени Бунзена.Запишите цвет пламени. Посмотрите формулу соединения.
  6. Запишите все результаты своей группы в таблицу с подходящими заголовками, например:
    • Название соединения
    • Опасности
    • Цвет
    • pH
    • Тест для наблюдения за растворимостью
    • Испытание пламенем; цвет
    • Формула

Учебные заметки

При тестировании pH студенты должны сравнить свои растворы с воздействием очищенной воды, которая вряд ли будет нейтральной (дистиллированная вода будет слабокислой из-за растворенного CO 2 ).Только если есть разница, они могут предположить, что соединение щелочного металла влияет на pH.

Это задание дает возможность изучить распространенное среди студентов заблуждение о том, что соединения щелочных металлов являются щелочными из-за присутствия ионов щелочных металлов. Если бы это было так, все соединения были бы щелочными в растворе, а не только гидроксиды и карбонаты.

Прилагаемый рабочий лист для учащихся доступен для загрузки ниже.

Заметки о результатах

Все предлагаемые составы бесцветные или белые.Соединения растворимы в воде. Гидроксиды и карбонаты щелочные. Цвета пламени: литий - ярко-красный; натрий - ярко-желтый / оранжевый; калий - розовато-лиловый / сиреневый (часто маскируется следами соединений натрия в пробе).

Дополнительная информация

Это ресурс из проекта «Практическая химия», разработанного Фондом Наффилда и Королевским химическим обществом. Этот сборник из более чем 200 практических занятий демонстрирует широкий спектр химических концепций и процессов.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *