Равновесии проверочное слово: Равновесие проверочное слово: рАвный

%d0%bf%d1%80%d0%be%d0%b2%d0%b5%d1%80%d0%be%d1%87%d0%bd%d0%be%d0%b5%20%d1%81%d0%bb%d0%be%d0%b2%d0%be%20%d0%b2%d0%b5%d1%81%d1%82%d0%b8 — со всех языков на все языки

Все языкиАбхазскийАдыгейскийАфрикаансАйнский языкАканАлтайскийАрагонскийАрабскийАстурийскийАймараАзербайджанскийБашкирскийБагобоБелорусскийБолгарскийТибетскийБурятскийКаталанскийЧеченскийШорскийЧерокиШайенскогоКриЧешскийКрымскотатарскийЦерковнославянский (Старославянский)ЧувашскийВаллийскийДатскийНемецкийДолганскийГреческийАнглийскийЭсперантоИспанскийЭстонскийБаскскийЭвенкийскийПерсидскийФинскийФарерскийФранцузскийИрландскийГэльскийГуараниКлингонскийЭльзасскийИвритХиндиХорватскийВерхнелужицкийГаитянскийВенгерскийАрмянскийИндонезийскийИнупиакИнгушскийИсландскийИтальянскийЯпонскийГрузинскийКарачаевскийЧеркесскийКазахскийКхмерскийКорейскийКумыкскийКурдскийКомиКиргизскийЛатинскийЛюксембургскийСефардскийЛингалаЛитовскийЛатышскийМаньчжурскийМикенскийМокшанскийМаориМарийскийМакедонскийКомиМонгольскийМалайскийМайяЭрзянскийНидерландскийНорвежскийНауатльОрокскийНогайскийОсетинскийОсманскийПенджабскийПалиПольскийПапьяментоДревнерусский языкПортугальскийКечуаКвеньяРумынский, МолдавскийАрумынскийРусскийСанскритСеверносаамскийЯкутскийСловацкийСловенскийАлбанскийСербскийШведскийСуахилиШумерскийСилезскийТофаларскийТаджикскийТайскийТуркменскийТагальскийТурецкийТатарскийТувинскийТвиУдмурдскийУйгурскийУкраинскийУрдуУрумскийУзбекскийВьетнамскийВепсскийВарайскийЮпийскийИдишЙорубаКитайский

 

Все языкиАбхазскийАдыгейскийАфрикаансАйнский языкАлтайскийАрабскийАварскийАймараАзербайджанскийБашкирскийБелорусскийБолгарскийКаталанскийЧеченскийЧаморроШорскийЧерокиЧешскийКрымскотатарскийЦерковнославянский (Старославянский)ЧувашскийДатскийНемецкийГреческийАнглийскийЭсперантоИспанскийЭстонскийБаскскийЭвенкийскийПерсидскийФинскийФарерскийФранцузскийИрландскийГалисийскийКлингонскийЭльзасскийИвритХиндиХорватскийГаитянскийВенгерскийАрмянскийИндонезийскийИнгушскийИсландскийИтальянскийИжорскийЯпонскийЛожбанГрузинскийКарачаевскийКазахскийКхмерскийКорейскийКумыкскийКурдскийЛатинскийЛингалаЛитовскийЛатышскийМокшанскийМаориМарийскийМакедонскийМонгольскийМалайскийМальтийскийМайяЭрзянскийНидерландскийНорвежскийОсетинскийПенджабскийПалиПольскийПапьяментоДревнерусский языкПуштуПортугальскийКечуаКвеньяРумынский, МолдавскийРусскийЯкутскийСловацкийСловенскийАлбанскийСербскийШведскийСуахилиТамильскийТаджикскийТайскийТуркменскийТагальскийТурецкийТатарскийУдмурдскийУйгурскийУкраинскийУрдуУрумскийУзбекскийВодскийВьетнамскийВепсскийИдишЙорубаКитайский

«ВремЕни» или «времЯни», как правильно пишется?

Слово «вре­ме­ни» пра­виль­но пишет­ся с бук­вой «е» в суффиксе.

Чтобы выбрать, как пра­виль­но пишет­ся сло­во «времени», «времяни» или «времини», опре­де­лим часть речи и его форму.

Часть речи слова «времени»

По при­чине обе­ден­но­го вре­ме­ни или по слу­чаю празд­ни­ка в полях не попа­лось ни души (Борис Пастернак. Доктор Живаго).

Обратимся к началь­ной фор­ме «вре­мя» инте­ре­су­ю­ще­го нас сло­ва. Оно обо­зна­ча­ет пред­мет и отве­ча­ет на вопрос: что? По этим грам­ма­ти­че­ским при­зна­кам выяс­ним, что это нари­ца­тель­ное имя суще­стви­тель­ное. Оно закан­чи­ва­ет­ся на -мя, по кото­ро­му опре­де­лим, что это раз­но­скло­ня­е­мое суще­стви­тель­ное.

Оно име­ет сле­ду­ю­щий мор­фем­ный состав:

время — корень/окончание.

При изме­не­нии по паде­жам в соста­ве суще­стви­тель­но­го появ­ля­ет­ся фор­мо­об­ра­зу­ю­щий суф­фикс -ен-:

• нет чего? вре́м-ен-и;
• инте­ре­су­юсь чем? вре́м-ен-ем;
• рас­ска­жу о чём? о вре́м-ен-и.

Проверочное слово к слову «времени»

Безударный суф­фикс доста­вит затруд­не­ние в напи­са­нии ана­ли­зи­ру­е­мой сло­во­фор­мы, кото­рая часто встре­ча­ет­ся в раз­лич­ных сло­во­со­че­та­ни­ях и устой­чи­вых выражениях:

• вре­мя от времени;
• до поры до времени; 
• вре­ме­ни в обрез;
• по мос­ков­ско­му времени;
• в тече­ние дол­го­го времени;
• в ско­ром времени;
• по мест­но­му времени.

Безударный глас­ный в суф­фик­се сло­ва мож­но про­ве­рить уда­ре­ни­ем, изме­нив фор­му существительного:

нет чего? времён.

В суф­фик­се суще­стви­тель­но­го «вре­ме­ни» напи­са­ние бук­вы «е» про­ве­рит фор­ма роди­тель­но­го паде­жа мно­же­ствен­но­го чис­ла «вре­мён».

Примеры предложений со словом «времени» из художественной литературы

А так как меня мучил голод, то я пер­вым делом пошел в кла­до­вую, набрал суха­рей и, про­дол­жая осмотр кораб­ля, ел на ходу, что­бы не терять вре­ме­ни (Даниель Дефо. Робинзон Крузо).

В тече­ние неко­то­ро­го вре­ме­ни он лежал, зады­ха­ю­щий­ся, на шер­стя­ном мат­ра­си­ке, нахо­дясь в неустой­чи­вом рав­но­ве­сии меж­ду этим миром и гря­ду­щим и реши­тель­но скло­ня­ясь в поль­зу послед­не­го (Чарльз Диккенс. Приключения Оливера Твиста).

Тут мат­ро­сы, не теряя вре­ме­ни, при­ня­лись под­тя­ги­вать добы­чу при помо­щи бло­ков, при­креп­лен­ных к грот-рею (Жюль Верн. Дети капи­та­на Гранта).

Время от вре­ме­ни то один, то дру­гой ловец под­ни­мал­ся, шата­ясь в полу­сне, и, насту­пая на ноги и руки спя­щих, брёл к боч­ке с водой (Александр Беляев. Человек-амфибия).

Скачать ста­тью: PDF

Даешь реформу!: tchainka — LiveJournal

Я страшно, безнадежно далека от народа © средств массовой информации. Телевизор вообще не смотрю – нет у нас телевизора. Газеты читаю только в процессе их использования в качестве оберточного материала. Иногда, правда, радио послушаю, когда мы в машине едем куда-нибудь. Бывает интересно. Например, в прошлое воскресенье задела меня за живое одна программа. Речь, как сейчас помню, шла о грамотности. О том, как надо детей учить русскому языку, чтобы говорили и писали не по-падонкаффски, а как нормальные люди мама, бабушка и мама бабушки, получившая образование в институте благородных девиц. Надо ли говорить, что все это меня крайне заинтересовало? Я сию же минуту прекратила грузить мозг любимого мужа всякой фигней и прислушалась. Так вот, по радио мне сказали, что разбирать предложение по составу (подлежащее, сказуемое, дополнение и тэ пэ) детям не обязательно. Потому как все равно детишкам не понять разницу структуры предложений Мальчик ни фига не хочет делать, У мальчика проблемы с мотивацией и Мальчику влом. Типа, это все одно и то же, только по-разному сказанное, и не надо детишек нервировать, когда любому ясно, что подлежащее должно быть «мальчик» во всех трех случаях.

Ну, тут я, скажем прямо, на мгновенье потерял душевное равновесие и, извергая ужаснейшие проклятия, разбил часть сервиза © слегка удивилась. Я немедленно изложила Филиппычу пришедшие мне в голову соображения. Размахивая всеми конечностями Убедительно жестикулируя, я орала на всю улицу, что дети, обученные такими горе-специалистами, сроду не поймут, где и как разделять запятыми части сложного предложения. Что упрощение – это не наш метод. Что, если преподаватель не может объяснить ребенку доступно, КАК грамотно написать то или иное слово, так в этом не ребенок виноват и не дурацкие правила, а просто в преподаватели у нас нынче принимают такую отборную посредственность, что хоть вовсе в школу не ходи. Я выдавала язвительные тирады в адрес лингвистов, которым не угодно видеть разницу между формальной и семантической структурами. В общем, много чего я тогда сказала. Страшно вспомнить. Филиппыч, надо отдать ему должное, хотя и ничего не понял, со всеми доводами тут же согласился — поскольку он вел машину, а я в качестве очередного аргумента была уже готова ухватить его за руль.

А сейчас, как и полагается потомку интеллигентных родителей, раскаиваюсь. Думаю – а может, я была неправа? Ведь в самом деле, русская грамматика, а особенно орфография, это же темный лес. Это же полжизни можно положить на зубрежку правил, и все равно совсем без ошибок не получается. У меня, к примеру, есть персональный глюк – сомневаюсь в написании слова (не)совместимый. (Не)совместимый, например, с жизнью, с принципами, мало ли с чем еще. По правилам вроде бы отдельно надо, а выглядит как-то неестественно, и рука тянется написать слитно. Вот и получается – то ли я правило не так понимаю, то ли пришла пора его подкорректировать, чтобы любому идиоту даже мне понятно было. И ведь не я же одна такая. Мало ли кому что непонятно?! После долгих размышлений и мучительного анализа различных текстов, встреченных мною в интернете, я окончательно утвердилась в мысли, что да, они там были правы в своем радио, и назрел момент адаптировать правила к стремительно меняющимся условиям. Мы не какие-нибудь догматики и должны уже понять, что НОРМА – это не «как надо», а «как есть». И действовать соответственно.

В связи с вышеизложенным предлагаю для начала ввести поправки к существующим правилам орфографии:

1. Правописание удвоенных согласных:
граММотность – проверочное слово граММ.
проблеММа – проверочное слово, надо полагать, теореММа, хотя я не уверена, что это слово знакомо абсолютно всем пользователям интернета носителям русского языка. Следует отметить, что слово дилеМа проверочным в данном случае не является, поскольку пишется с одной М.
рекоММендация, коММанда и производная от нее коММандировка – проверочные слова recommend и command (англ.) соответственно. Нефиг тут выдумывать насчет ассимиляции, адаптации и прочего. Пора возвращаться к истокам — вон же французы в четырнадцатом веке восстановили в правах в написании слов все утраченные латинские согласные и долгое время прекрасно себя чувствовали.

2. Правописание некоторых вводных слов и выражений:
Признать существование полноправной лексической единицы вООбщем, которая является функционально-семантическим гибридом существовавших ранее единиц вообще и в общем.

3. Слитное и раздельное написание частиц с местоимениями:
ни_чего – проверочное слово ни_хрена. При этом очень похожее слово нечего часто ошибочно пишется слитно (проверочное слово, согласно одной из гипотез, нефиг).
что_то, что_бы – первый случай проверяется с помощью аналогичной формы что_это, второй проверить невозможно. Частица бы указывает на наличие в ситуации еще не совершенного действия, требуемого для достижения поставленной цели. Есть еще то_же, не путать с тоже: Я тебя то же люблю. На ней было тоже платье, что и в первую нашу встречу.

4. Правописание лексических единиц, производных от числительных:
в_троем – проверочное слово, по результатам опроса информантов, — на_троих. В смысле — сообразить на троих, как вы понимаете.

5. Написание мягкого знака в различных глагольных формах:
Глаголы в форме 2 лица единственного числа, такие как хочеШ, будеШ, придеШ и т.д. пишутся БЕЗ мягкого знака. Правило заимствовано из пока еще братского белорусского языка. В обмен на трубу консенсус по вопросам транзита нефти.
Инфинитив возвратных глаголов пишется БЕЗ мягкого знака, третье лицо, наоборот, С мягким знаком. Они очень стараюТЬСЯ / И я тоже буду стараТСЯ писать граММотно. Проверяется вопросами что делаТ? и что делаюТЬ? соответственно.

6. Правописание слов с сочетаниями чк, чн, нч, нщ и т.д. в словах с основой на шипящий:
женЬщина – пишется с мягким знаком. Поскольку слово это женского рода, оно с ненулевой вероятностью относится к третьему склонению, а следовательно, в нем обязательно должен быть хотя бы один мягкий знак. Логично, правда?

7. Правописание непроверяемых гласных в корне слова:
извЕните – проверочного слова не существует. Вероятно, лексема была заимствована из какого-нибудь экзотического языка. Во всяком случае, компетентные эксперты пришли к выводу, что слова веник и даже венец никакого отношения к формированию данной лексической единицы не имеют, несмотря на внешнее сходство – даже в ситуации, когда муж приходит домой пьяный в два часа ночи, а жена встречает его с веником в руке и с терновым венцом на голове. Так что извЕните, дети, это придется запомнить. Орфограмма номер 2176.

И это, граждане, далеко не все. Мне просто не хочется хочеться злоупотреблять зло употреблять вашим терпением, а то бы я и еще примеров привела, мало бы не показалось. В общем Вообщем, граждане, тут есть над чем поработать. НЕ с глаголами, например, очень богатая тема. Или та же пунктуация – выделять запятыми деепричастные обороты или ну его нафиг не обязательно. Если есть желание порезвиться, то есть, тьфу, конечно, порезвиТСЯ усовершенствовать грамматику – welcome. Вдруг поможет?

P.S. Автор будет признателен за указание на ошибки и опечатки, обнаруженные в его тексте.
P.P.S. Если у вас тоже есть персональный глюк — не принимайте близко к сердцу. Они у всех есть, это нормально, а у меня просто работа такая.
P.P.P.S. Прошлогодний бред на ту же тему, если интересно.

UPD Множество замечательных версий независимых компетентных экспертов приводится здесь и здесь. В комментариях приводятся и другие не менее интересные предложения по усовершенствованию орфографии и пунктуации, а также — по переосмыслению некоторых слов русского языка. Огромное спасибо всем авторам.

Как пишется слово «происшествие» или «проишествие»?

Все течет, все меняется. Жизнь – череда событий и перемен. Всегда происходит что-то. К сожалению, приходится вспоминать и о чем-то неприятном, возникшем спонтанно. В таких случаях принято упоминать понятие “происшествие”. Но как его написать без ошибки, чтобы не поднять себя на смех? Мы боимся сюрпризов в виде происшествий, как пишется указанная лексическая единица? Ведь рассказ о случившемся, начатый безграмотно, не вызовет ожидаемых от собеседника эмоций. К сожалению, досадные ошибки в письменной речи сразу бросаются в глаза, перенимая внушительную часть внимания, после чего подробное описание самой сути потеряет свою значимость.

Как правильно пишется?

Корректные формы написания – соответствие определенным правилам в русском языке. Все словоформы в правильном виде имеются в орфографических словарях. Кроме того, некоторые лексемы не подходят под установленные нормы, их нужно запоминать. В данном случае, правильным вариантом слово “происшествие” пишется с согласной “С” перед шипящей “Ш”.

Какое правило применяется?

Правильный вариант написания регламентирован подбором проверочного слова. Изучаемая лексическая единица проверяется словоформой “происхождение”. В указанном существительном отчетливо слышно согласную “С”.

Морфологические и синтаксические свойства

Морфологический разбор слова: нарицательное, неодушевленное имя существительное в именительном падеже единственного числа, среднего рода, второго склонения.

В зависимости от контекста, синтаксическая роль может видоизменяться.

Разбор по составу

Разбор по составу слова помогает не только заучить, но и понять норму правильного написания лексемы:

• приставка – проис;
• корень – ше;
• суффиксы – ств, и;
• окончание – е.

происшествие

Значение

Корректное понимание значения термина, можно максимально доступно сформулировать свою мысль. Изучаемое понятие обозначает случай либо приключение, которые нарушают привычный распорядок дня, кардинально влияют на жизнь.

Синонимы

Синонимы вносят в лексику разнообразие, насыщая ее схожими по смыслу словами. Иногда замена одного термина на схожий по своему значению помогает избежать ошибок в написании словоформ.

Допустимые синонимы к исследуемому слову: случай, событие, случившееся, приключение, оказия, казус, курьез.

Примеры предложений

1. Дежурный доложил ответственному коменданту, что за время его дежурства обошлось без происшествий.
2. Ничто не предвещало такого чудовищного происшествия во время рыбалки: вместо рыбы в сетке оказалось тело женщины. Рыбаки в ужасе сообщили о случившемся в полицию.
3. Даже небольшое происшествие может нарушить ее душевное равновесие: она всегда воспринимает все слишком близко к сердцу.
4. Согласно результатам проведенных оперативных мероприятий стало известно, что с места происшествия неизвестными совершался один звонок. Это первая ниточка на пути к поимке преступников.
5. На центральном проспекте произошло дорожно-транспортное происшествие. К счастью, серьезных травм нет, всем пострадавшим вовремя оказали квалифицированную помощь.

Как неправильно писать?

Разобрав единственный верный способ написания лексемы, становится очевидным: все другие варианты неправильные. Тем не менее, очень часто в письменных работах встречается ошибка: проишествие.

Вывод

Разница в звучании и написании лексических единиц в русском языке вызывает сомнение в правильности передачи своей мысли на письме. Чтобы предотвратить совершение многих ошибок, достаточно проявить внимательность в изучении отдельных норм правописания, научиться подбирать проверочные слова. В крайнем случае, всегда есть возможность заменить нужную лексему на подходящее по смыслу слово.

Мари-Од Мюрай «Мисс Черити» — история Krysty-Krysty

Начало книги — зверюшки, маленькие смерти, детская любознательность и тлен — ярко напомнило мне об одной моей подруге, которая достойна виртуального Оскара за безмятежность и уравновешенность. У нее пятеро детей, и среди них двойня. При этом более спокойного человека я не видела. Она говорила, что с детства мечтала о многодетной семье, была коммуникабельная до болезненности: обходила многоэтажку, знакомясь с соседями, и нянчила всех младших детей в квартале.

Когда я очередной раз теряю равновесие, наблюдая за ее малышками: «А-а-а-а… они… она… лови… забери… как ты это…» — подруга добродушно посмеивается и отвечает только: «Они еще не сделали ничего такого, что превзошло бы мои детские подвиги.

Нашла я как-то во дворе больного воробушка. Нянчила, лечили цветами. Воробушек помучился немного да и сдох. Я его торжественно похоронила. А потом, как Карлсон абрикосовую косточку, каждый день выкапывала. Интересно же было, как он менялся… выкапывала, пока руки не покрылись какой-то кожной болезнью. Лечили довольно долго, но успешно».

Когда сейчас ее милые девчата собирают полные ведерки лягушек (видела своими глазами, как они там многолапо шевелятся и тянутся к краям) или ставят опыты на головастиках, это вызывает исключительно умиление, а не чувство, интенсивно обратное аппетиту.

Кстати, по утверждению одной из бандиток, «лягужка пишется через ж, потому что проверочное слово — жаба». Об этой семейке можно было бы написать бесконечно историй, что успешно делает их многодетный отец, даже выдал пару томиков «Записок многодетного отца» (П. Холод).

Па-беларуску верабейка…

Пачатак кнігі — зверыкі, маленькія смерці, дзіцячая цікаўнасць і тлен — яскрава нагадаў мне пра адну маю сяброўку, якая вартая віртуальнага Оскара за ціхамірнасць і ўраўнаважанасць. У яе пяцёра дзяцей, і сярод іх двойня. Пры гэтым больш спакойнага чалавека я не бачыла. Яна казала, што з дзяцінства марыла пра шматдзетную сям’ю, была камунікабельная да хваробнасці: абыходзіла шматпавярхоўку, знаёмячыся з суседзямі і няньчыла ўсіх малодшых дзяцей у квартале.

Калі я чарговы раз страчваю раўнавагу, назіраючы за яе малятамі: «А-а-а-а…. яны… яна… лаві… забяры… як ты гэта…» — сяброўка лагодна пасміхаецца і адказвае адно: «Яны яшчэ не зрабілі нічога такога, што пераўзышло б мае дзіцячыя подзвігі.

Знайшла я неяк у двары хворага верабейчыка. Няньчыла, лекавала кветкамі. Верабейчык памучыўся троху ды здох. Я яго ўрачыста пахавала. А потым, як Карлсан абрыкосавую костачку, кожны дзень выкопвала. Цікава ж было, як ён змяняўся… Выкопвала, пакуль рукі не пакрыліся нейкай скурнай хваробай. Лечылі даволі доўга, але паспяхова».

Калі цяпер яе мілыя дзяўчаткі збіраюць поўныя вядзерцы жабаў (бачыла на свае вочы, як яны там шматлапа варушацца і цягнуцца да краю) ці ставяць доследы на апалоніках, гэта выклікае выключна замілаванне, а не пачуццё, інтэнсіўна адваротнае апетыту.

Дарэчы, паводле сцвярджэння адной з бандытак, «лягужка пішацца праз ж, бо мае праверачнае слова — жаба». Пра гэтую сямейку можна было б напісаць бясконца гісторый, што паспяхова робіць іхні шматдзетны бацька ў «Записках многодетного отца» (П. Холод).

Взбесится или взбеситься как правильно?

Оба слова написаны без ошибок, но каждое из них следует употреблять в правильном контексте.

Правильно

Взбесится – к этому слову можно поставить вопрос «что сделает?». Поскольку вопрос пишется без мягкого знака, то и в глаголе, стоящем в форме будущего времени, этой буквы быть не должно. ВзбЕсится – ударение в этом глаголе падает на второй слог.
Не выводи его из состояния равновесия, потому что если он взбесится, бежать будет поздно.
Отец просто взбесится, когда узнает, на ком решил жениться его сын.
Только не давай лошади этой травы, а то она взбесится.
Если кошка наестся валерианы, то она не опьянеет, а просто взбесится.

Взбеситься – это слово представляет собой неопределенную форму глагола, поэтому отвечает на вопрос «что сделать?». Наличие мягкого знака в проверочном вопросе указывает на необходимость написания этой буквы и в суффиксе глагола. ВзбесИться – ударение в этом слове приходится на третий слог.
Не подходи к той собаке, потому что она может взбеситься просто на ровном месте.
Слон от голода может взбеситься и начать крушить все вокруг.
Да без работы она может просто взбеситься.
Эта лошадь могла взбеситься по любому поводу, и удержать ее тогда было невозможно.

Неправильно

Взбеситца, взбеситьца.

Раздел: Орфография

“Было” морфологический разбор
Морфологический разбор слова «было» нужно выполнить в соответствии со стандартным планом, у которого есть три пункта выполнения. Часть речи Пункт первый: определим часть речи, к которой принадлежит слово «было». Отвечает на вопрос «что делало?», значит это глагол. Морфологические признаки Пункт второй: докажем правильность нашего определения,… Читать дальше »

Освоение русского языка через художественное произведение

Учебный предмет «Русский язык» предметной области «Филология», согласно ФГОС, должен обеспечить формирование навыков проведения различных видов анализа слова, синтаксического анализа словосочетания и предложения, а также многоаспектного анализа текста. Таким образом, освоение русского языка невозможно без постоянного обращения к художественным произведениям.

Я считаю, что все тексты, представленные в начальной школе в учебнике «Литературное чтение», – это кладезь для формирования прочных орфографических и пунктуационных умений и навыков, овладения нормами русского литературного языка, обогащения словарного запаса и грамматического строя речи учащихся, обучения школьников умению связно излагать свои мысли в устной и письменной форме.

Почти каждое произведение с урока литературного чтения я включаю в уроки русского языка – в этом прослеживается прочная и мощная, знакомая всем, межпредметная связь. Выполняя упражнения по знакомому произведению, учащиеся закрепляют в сознании содержание текста, останавливаются на деталях, проводят словарно-лексическую работу, наблюдают за построением синтаксических конструкций. Комбинированная система работы с каждым произведением – главный принцип построения уроков русского языка и литературы.

Урок русского языка в 4 классе по теме «Глагол. Обобщение» совпадает с изучением фантастического рассказа Кира Булычёва «Кустики» из «Путешествий Алисы».

В начале урока русского языка после изучения рассказа предлагаю учащимся орфографическую минутку, в которой через фразы совершенствуется навык правописания безударной гласной, проверяемой ударением. Именно эта орфограмма считается главным пробелом при анализе допущенных ошибок в письменных проверочных работах. Орфографическую минутку можно произвести в разных вариантах.

Упражнение № 1: запиши фразы, подчеркни букву, обозначающую безударный гласный звук, проверяемый ударением, и подбери устно проверочное слово.

Облетел всю пустыню, выкопали кусты, удивился механик, заряжая камеру, борода развевалась, показались кустики,  схватились за швабру, потерял равновесие, поливала из лейки, гоняются за водой, вылезал из ящика, жалела его, побежал на мостик, перенесли на «Пегас», протянул Алисе, опасность не грозит, проскользнула под рукой, надвигается буря.

Дополнительные задания по теме урока:

– у глаголов прошедшего времени определить род;

– у глаголов настоящего времени определить лицо;

– по вариантам найти глаголы совершенного и несовершенного вида;

– определить, какие глаголы в прошедшем времени нельзя поставить в форму настоящего лица;

– найти глагол, который в неопределённой форме будет оканчиваться на – ти;

– найти возвратные глаголы;

– подчёркнутые глаголы поставить сначала в неопределённую форму и определить спряжение, а потом – во 2 лицо единственного числа будущего времени;

– разобрать по составу глаголы: показались, гоняются, побежал.

Задания по закреплению материала по темам, изученным в четвёртом классе:

– определить падеж существительных;

– найти существительное третьего склонения;

– найти имена существительные собственные и определить, в чём их сходство и отличие;

– сделать морфологический разбор местоимения;

– найти сложное существительное;

– найти существительное с двумя безударными гласными в корне, проверяемыми ударением;

– объяснить правописание гласной «и» в суффиксах слов: мостик, кустик, ящик, компотик;

– найти слово, которое всегда изучается в теме, связанной с непроизносимыми согласными;

– «борода развевалась» – глагол с буквой «е»; привести пример словосочетания, в котором слово «развивается» будет с буквой «и»;

– найти слова, в которых все согласные звуки твёрдые, мягкие, звонкие, глухие;

– выделить приставки в глаголах;

– устно распространить фразы прилагательными;

– подчеркнуть и объяснить, какие фразы не являются словосочетанием.

Упражнение № 2: восстанови деформированный текст и запиши его.

1. Кустики вылезли из ящика и на уродливых корнях двигались на нас.

2. Зрелище было на самом деле ужасное.

3. Бутоны раскрывались, розовые цветы горели, словно зловещие глаза.

4. В дверном проёме оказались кустики.

Задания по тексту:

– сделать синтаксический разбор выделенного предложения;

– подобрать к каждому прилагательному синонимы;

– устно изменить текст, поставив глаголы в будущее время;

– найти и определить средства художественной выразительности;

– все глаголы поставить в неопределённую форму и записать;

– выписать слова, в которых количество звуков больше, чем букв;

– найти личное местоимение и определить лицо, число, падеж;

– подобрать к слову «зловещие» однокоренные слова и выделить корень;

– найти слово, которое всегда изучается в теме, связанной с непроизносимыми согласными;

– выписать все словосочетания из подчёркнутого предложения.

Упражнение № 3: заполнить кроссворд словами с безударными гласными, непроверяемыми ударением.

По горизонтали: 1) столько раз космокатер облетел пустыню 2) рыхлая осадочная горная порода 3) единица времени 4) пространство, которое окружает нашу планету 5) окно в борту корпуса корабля 6) звукоизлучатель 7) устройство для поражения цели 8) узкий и длинный проход внутри помещения. По вертикали: 1) приспособление для записи и воспроизведения звука 2) передвижение по какой-либо территории с целью её изучения 3) сваренный напиток из фруктов или ягод 4) подвижное скопление сыпучего песка 5) проявление беспокойства и волнения 6) профессия Зелёного 7) небольшой родственный зайцу зверек.

Ответы по горизонтали: 1) восемнадцать 2) песок 3) секунда 4) космос 5) иллюминатор 6) динамик 7) оружие 8) коридор. Ответы по вертикали: 1) магнитофон 2) путешествие 3) компот 4) бархан 5) тревога 6) механик 7) кролик.

Упражнение № 4: запиши связный текст по иллюстрации, придумай название.

Упражнение № 5 (конкурс между парами или группами): найти в рассказе слова, к которым можно придумать антонимы.

В глубокой – в мелкой, осторожно – решительно, дальше – ближе, стартовал – финишировал, кончился – начался, отдохнуть – поработать, наши – ваши, тихое – громкое, закричала – замолчала, подбежал – остановился, ужасное – прекрасное, уродливые – красивые, раскрылись – закрылись, горели – гасли, тревога – спокойствие, прикрыть – открыть, сильными – слабыми, хорошо – плохо, опасный – безобидный, упал – встал и т.д.

Упражнение № 6 (домашнее задание): выписать 15 глаголов – действий Алисы, папы – биолога, команды или кустиков; придумать 5 разных заданий к этим глаголам.

Заключение. Вот такие упражнения можно было придумать к рассказу, который ученики в процессе их выполнения прочитали несколько раз. Такое произведение, уверяю, дети запомнят надолго. На таких уроках формируются умения и навыки безошибочного, осознанного письма, решаются коммуникативные задачи через развитие устной и письменной речи, расширяется языковая эрудиция школьников и словарный запас, развивается логическое мышление, происходит коррекция недостатков познавательной деятельности, формируется устойчивая необходимость к самостоятельному изучению русского языка и глубокая потребность в чтении.

Определение равновесия по Merriam-Webster

equi · lib · ri · um | \ ˌĒ-kwə-ˈli-brē-əm , ˌE- \ множественные равновесия или равновесия \ ˌĒ- kwə- ˈli- brē- ə , ˌE- \ 1а : состояние интеллектуального или эмоционального равновесия : равновесие пытаясь восстановить его равновесие

б : состояние согласования между противоположными или расходящимися влияниями или элементами.

2 : состояние баланса между противодействующими силами или действиями, которое является либо статическим (как в теле, на которое действуют силы, результирующая сила которых равна нулю), либо динамическим (как в обратимой химической реакции, когда скорости реакции в обоих направлениях равны)

% PDF-1.4 % 237 0 объект >>> эндобдж 234 0 объект > поток 2013-08-01T12: 53: 22-05: 002013-08-01T13: 05: 43-05: 002013-08-01T13: 05: 43-05: 00Adobe InDesign CS6 (Windows) uuid: f806d648-077c-442a- 9a0c-c97e3ecba79axmp.did: FF289779664DDF11B880928E6456CE62xmp.id: A0E6EE38D3FAE211AAA9A4A2CFBEB8E8proof: pdfxmp.iid: 9FE6EE38D3FAE211AAA9A4A2CFBEB8E8xmp.did: 3198AC50AA08E21186B88BBD7E59D19Exmp.did: FF289779664DDF11B880928E6456CE62default

convertedfrom применение / х-InDesign к применению / pdfAdobe InDesign CS6 (Windows) / 2013-08-01T12: 53: 22-05: 00

application / pdf Библиотека Adobe PDF 10.0.1 False

http://ns.adobe.com/pdf/1.3/pdf Adobe PDF Schema

internal Объект имени, указывающий, был ли документ изменен для включения информации о треппинге TrappedText

http://ns.adobe.com/xap/1.0/mm/xmpMMXMP Схема управления носителями

Внутренний идентификатор на основе UUID для конкретного воплощения документа InstanceIDURI

internal — общий идентификатор для всех версий и представлений документа.Оригинальный документ IDURI

конечный поток эндобдж 640 0 объект > эндобдж 227 0 объект > эндобдж 228 0 объект > эндобдж 229 0 объект > эндобдж 230 0 объект > эндобдж 231 0 объект > эндобдж 232 0 объект > эндобдж 233 0 объект > эндобдж 110 0 объект > / Font> / ProcSet [/ PDF / Text] / XObject >>> / Rotate 0 / TrimBox [0.0 0,0 612,0 792,0] / Тип / Страница >> эндобдж 112 0 объект > / Font> / ProcSet [/ PDF / Text] / Properties> / XObject >>> / Rotate 0 / TrimBox [0.0 0.0 612.0 792.0] / Type / Page >> эндобдж 118 0 объект > / Font> / ProcSet [/ PDF / Text] / Properties> / XObject >>> / Rotate 0 / TrimBox [0.0 0.0 612.0 792.0] / Type / Page >> эндобдж 122 0 объект > / Font> / ProcSet [/ PDF / Text] / Properties> / XObject >>> / Rotate 0 / TrimBox [0.0 0.0 612.0 792.0] / Type / Page >> эндобдж 128 0 объект > / Font> / ProcSet [/ PDF / Text] / Properties> / XObject >>> / Rotate 0 / TrimBox [0.s0StͥkZc # x

Принцип Ле Шателье | Химическое равновесие

8,3 Принцип Ле Шателье (ESCNN)

Любой фактор, который может повлиять на скорость прямой или обратной реакции по отношению к другой, потенциально может повлиять на положение равновесия. Следующие факторы могут изменить положение химического равновесия реакции:

Важно понимать, какое влияние изменение одного из этих факторов окажет на систему, находящуюся в химическом равновесии.Однако каждый раз проводить эксперимент, чтобы выяснить это, было бы напрасной тратой времени. К концу 1800-х годов французский химик Анри Луи Ле Шателье предложил принцип, позволяющий предсказать эти эффекты.

Анри Луи Ле Шателье.

Принцип Ле Шателье помогает предсказать, какое влияние изменение температуры, концентрации или давления окажет на положение равновесия в химической реакции. Это очень важно, особенно в промышленных приложениях, где необходимо точно прогнозировать и максимизировать урожайность.

\ (\ color {darkgreen} {\ textbf {\ Large Принцип Ле Шателье}} \)

Когда к системе, находящейся в химическом равновесии, прикладывается внешнее напряжение (изменение давления, температуры или концентрации), равновесие изменяется таким образом, чтобы уменьшить влияние напряжения.

Таким образом, если концентрация одного (или нескольких) реагентов или продуктов увеличивается, равновесие смещается, чтобы уменьшить концентрацию. Или, если температура понижается, равновесие сместится, чтобы повысить температуру, способствуя экзотермической реакции.Принцип Ле Шателье таков:

• Если вы измените \ (\ color {blue} {\ textbf {концентрацию}} \) реагента, то положение равновесия изменится, чтобы противодействовать этому изменению.

• Если вы измените \ (\ color {red} {\ text {temperature}} \) реакции, равновесие сместится, чтобы противодействовать этому изменению.

• Если вы измените \ (\ color {orange} {\ textbf {pressure}} \) системы, положение равновесия сместится, чтобы противодействовать этому изменению.

Каждая из этих концепций подробно обсуждается на следующих страницах.

В следующем видео показан пример действия принципа Ле Шателье.

Влияние концентрации на равновесие (ESCNP)

Если концентрация вещества изменяется, равновесие сдвигается, чтобы минимизировать влияние этого изменения.

• Если концентрация \ (\ color {blue} {\ textbf {reactant}} \) увеличивается на , равновесие смещается в направлении реакции, в которой использует реагентов, так что концентрация реагентов уменьшается. Прямая реакция предпочтительна .

• Прямая реакция также предпочтительна, если концентрация \ (\ color {red} {\ textbf {product}} \) уменьшается на , так что образуется больше продукта.

• Если концентрация \ (\ color {blue} {\ textbf {reactant}} \) уменьшается , равновесие сместится в направлении реакции, при которой производит реагентов, так что концентрация реагентов увеличивается. Благоприятна обратная реакция .

• Обратная реакция также предпочтительна, если концентрация \ (\ color {red} {\ textbf {product}} \) увеличивается на , так что используется этот продукт.

Например, в реакции между диоксидом серы и кислородом с образованием триоксида серы:

\ (\ color {blue} {\ text {2SO} _ {2} \ text {(g)}} + \ color {blue} {\ text {O} _ {2} \ text {(g)}} \ leftrightharpoons \ color {red} {\ text {2SO} _ {3} \ text {(g)}} \)

• Если концентрация \ (\ color {blue} {\ text {SO} _ {2}} \) или \ (\ color {blue} {\ text {O} _ {2}} \) была увеличена :

  • Принцип Ле Шателье предсказывает, что равновесие сместится, чтобы уменьшить концентрацию реагентов.

  • Увеличение скорости прямой реакции будет означать уменьшение количества реагентов.

  • Итак, часть диоксида серы или кислорода используется для производства триоксида серы.

  • Равновесие смещается вправо . То есть, когда достигается новое равновесие (когда скорость прямой и обратной реакций снова становится равной), продукта будет больше, чем раньше.

    При увеличении концентрации реагентов равновесие смещается вправо и продукта будет больше, чем раньше. Также будет больше реагентов, чем раньше (было добавлено больше реагентов). После восстановления равновесия (скорости прямой и обратной реакции снова равны), \ (\ text {K} _ {\ text {c}} \) будет таким же, как и до изменения системы. Эта концепция объясняется более подробно позже в этой главе.

• Если концентрация \ (\ color {blue} {\ text {SO} _ {2}} \) или \ (\ color {blue} {\ text {O} _ {2}} \) была уменьшена :

  • Принцип Ле Шателье предсказывает, что равновесие сместится, чтобы увеличить концентрацию реагентов.

  • Увеличение скорости обратной реакции будет означать увеличение количества реагентов.

  • Значит, некоторое количество триоксида серы снова превратится в диоксид серы и кислород, чтобы восстановить равновесие.

  • Равновесие смещается влево . То есть, когда будет достигнуто новое равновесие, продукта будет меньше, чем раньше.

• Если [\ (\ color {red} {\ text {SO} _ {3}} \)] уменьшается :

  • Принцип Ле Шателье предсказывает, что равновесие сместится, чтобы увеличить концентрацию продуктов.

  • Увеличение скорости прямой реакции будет означать увеличение продуктов.

  • Итак, некоторое количество диоксида серы или кислорода используется для производства триоксида серы.

  • Равновесие смещается вправо . То есть, когда будет достигнуто новое равновесие, продукта будет больше, чем раньше.

• Если [\ (\ color {red} {\ text {SO} _ {3}} \)] увеличивается :

  • Принцип Ле Шателье предсказывает, что равновесие сместится, чтобы уменьшить концентрацию продуктов.

  • Увеличение скорости обратной реакции будет означать уменьшение продуктов.

  • Итак, часть триоксида серы снова превратится в диоксид серы и кислород, чтобы восстановить равновесие.

  • Равновесие смещается влево . То есть, когда будет достигнуто новое равновесие, продукта будет меньше, чем раньше.

Хотя CAPS и не требует, чтобы учащиеся узнали, есть ли у них время, полезная концепция.

Обычный ионный эффект

В растворах изменение положения равновесия может происходить из-за эффекта общего иона . Эффект общих ионов — это когда одно вещество высвобождает ионы (при диссоциации или растворении), которые уже присутствуют в равновесной реакции.

Если твердый хлорид натрия добавляется к водному раствору и растворяется, происходит следующая диссоциация:

\ (\ text {NaCl} (\ text {s}) \) \ (\ to \) \ (\ text {Na} ^ {+} (\ text {aq}) + \ text {Cl} ^ {- } (\ text {aq}) \)

Если этот раствор содержит следующее равновесие:

\ (\ text {HCl} (\ text {l}) + \ text {H} _ {2} \ text {O} (\ text {l}) \) \ (\ rightleftharpoons \) \ (\ text { Cl} ^ {-} (\ text {aq}) + \ text {H} _ {3} \ text {O} ^ {+} (\ text {aq}) \)

Добавленный ион \ (\ text {Cl} ^ {-} \) (обычный ион) нарушает равновесие, повышая концентрацию иона \ (\ text {Cl} ^ {-} \).{-} \). В результате положение равновесия смещается влево.

Влияние температуры на равновесие (ESCNQ)

Если температура реакционной смеси изменится, равновесие сместится, чтобы минимизировать это изменение.

• Если температура увеличивается на , равновесие смещается в пользу реакции, которая снижает температуру . Эндотермическая реакция благоприятствует .

• Если температура понизилась, равновесие сместится в пользу реакции, которая увеличит температуру . Экзотермическая реакция приветствуется.

Например, прямая реакция, показанная ниже, является экзотермической (отображается отрицательным значением для \ (\ Delta H \)). Это означает, что прямая реакция, при которой азот и водород реагируют с образованием аммиака, выделяет тепло, повышая температуру (, прямая реакция экзотермическая ).В обратной реакции, когда аммиак разлагается на водород и газообразный азот, реакция поглощается теплом, охлаждая сосуд (, обратная реакция эндотермическая ).

Помните, что при экзотермической реакции выделяется тепло. Это продукт реакции.

\ (\ color {blue} {\ text {N} _ {2} \ text {(g)}} + \ color {blue} {\ text {3H} _ {2} \ text {(g)}} \ leftrightharpoons {\ color {red} {\ text {2NH} _ {3} \ text {(g)}}} \ qquad \ Delta {H} = -92 \) \ (\ text {kJ} \)

В неформальном эксперименте по принципу Ле Шателье раствор для начала должен быть фиолетовым.Для этого \ (\ text {CoCl} _ {2} \) необходимо растворить в этаноле и добавить несколько капель воды. Этот раствор токсичен , поэтому следует соблюдать все обычные лабораторные меры предосторожности.

Горячая вода сделает раствор темно-синим, холодная вода сделает раствор розово-красным. При необходимости пробирку можно осторожно встряхнуть, чтобы обеспечить перемешивание.

Принцип Ле Шателье

Цель

Для определения влияния изменения концентрации и температуры на химическое равновесие

Аппарат

• \ (\ text {0,2} \) \ (\ text {mol.{-3} $} \) фиолетовый \ (\ text {CoCl} _ {2} \) в растворе этанола, концентрированный \ (\ text {HCl} \), вода

• пробирка, щипцы

• ледяная баня, водяная баня, плита или горелка Бунзена

Метод

1. Поставьте водяную баню на плиту и нагрейте.

2. На каждом этапе наблюдайте и записывайте происходящее изменение цвета.{-3} $} \) \ (\ text {CoCl} _ {2} \) в пробирку.

3. Добавьте \ (\ text {10} \) — \ (\ text {12} \) капли воды.

4. Добавьте \ (\ text {20} \) — \ (\ text {25} \) капли концентрированного \ (\ text {HCl} \).

5. Поместите пробирку в водяную баню на плите (используйте щипцы). Оставьте на \ (\ text {1} \) — \ (\ text {2} \) минут. Запишите свои наблюдения.{-} {\ text {]}}}} \) Добавить \ (\ text {HCl} \) Добавить \ (\ text {H} _ {2} \ text {O} \) Повышение температуры Понижение температуры

   Выводы

   Используйте принцип Ле Шателье, чтобы объяснить изменения, внесенные вами в таблицу выше.

6. Сделайте вывод о влиянии изменения концентрации реагентов или продуктов на положение равновесия.

7. Также сделайте вывод о влиянии изменения температуры на положение равновесия.

Влияние давления на равновесие (ESCNR)

Если давление газовой реакционной смеси изменяется, равновесие сдвигается, чтобы минимизировать это изменение.

Когда объем системы уменьшается (а температура остается постоянной), давление увеличивается. Больше столкновений со стенками контейнера. Если будет меньше молекул газа, будет меньше столкновений и, следовательно, более низкое давление. Равновесие сместится в сторону уменьшения количества молекул газа, так что давление также снизится. Итак, чтобы предсказать, в каком направлении сместится равновесие, чтобы изменить давление, вам нужно \ (\ color {darkgreen} {\ text {посмотреть количество молекул газа в сбалансированном состоянии}} \) \ (\ color {darkgreen} { \ text {реакции}} \).

Помните из 11 класса, что:

\ [\ text {p} \ propto \ dfrac {\ text {T}} {\ text {V}} \]

То есть, если температура остается постоянной, а объем увеличивается, давление снижается.

На рис. 8.2 показано уменьшение давления за счет увеличения объема и увеличение давления за счет уменьшения объема.

Например, уравнение реакции между азотом и водородом показано ниже:

\ (\ color {blue} {\ text {N} _ {2} \ text {(g)}} + \ color {blue} {\ text {3H} _ {2} \ text {(g)}} \ leftrightharpoons \ color {red} {\ text {2NH} _ {3} \ text {(g)}} \)

Соотношение в сбалансированном уравнении равно \ (1: 3: 2 \).То есть для каждой \ (\ text {1} \) \ (\ text {молекула} \) из \ (\ color {blue} {\ text {N} _ {2} \ text {gas}} \) существует являются \ (\ text {3} \) \ (\ text {молекулы} \) из \ (\ color {blue} {\ text {H} _ {2} \ text {gas}} \) и \ (\ text {2} \) \ (\ text {молекулы} \) \ (\ color {red} {\ text {NH} _ {3} \ text {gas}} \) (из сбалансированного уравнения). Следовательно, соотношение равно \ (\ color {blue} {\ textbf {4 молекулы газа-реагента}} \) к \ (\ color {red} {\ textbf {2 молекулы газа-продукта}} \).

Рассмотрим иллюстрацию на рис. 8.2.

(a) Уменьшение давления в этой реакции способствует обратной реакции (больше молекул газа), равновесие смещается влево. (б) Увеличение давления этой реакции способствует прямой реакции (меньше молекул газа), равновесие смещается вправо.

На рис. 8.2 показано, как изменение давления в системе приводит к смещению равновесия, чтобы противодействовать этому изменению. В исходной системе всего 12 молекул: \ ({\ color {skyblue} {6 {\ text {H}} _ {2}}} + {\ color {blue} {2 {\ text {N }} _ {2}}} \ leftrightharpoons {\ color {red} {4 {\ text {NH}} _ {3}}} \)

Если вы на уменьшите давление (показано увеличением объема), равновесие сместится к , увеличится количество молекул газа.Этот сдвиг происходит влево, и количество молекул \ (\ text {H} _ {2} \) и \ (\ text {N} _ {2} \) увеличится, а количество \ (\ text {NH } _ {3} \) молекул уменьшится:

Если вы на увеличите давление (показано уменьшение объема), равновесие сместится к , уменьшится количество молекул газа. Этот сдвиг происходит вправо, и количество молекул \ (\ text {H} _ {2} \) и \ (\ text {N} _ {2} \) будет уменьшаться, а количество \ (\ text {NH } _ {3} \) молекул увеличится:

Обратите внимание, что общее количество атомов азота и водорода остается одинаковым во всех трех ситуациях.Уравнения (a) и (b) не являются сбалансированными уравнениями.

Другой пример — реакция между диоксидом серы и кислородом:

\ (\ color {blue} {\ text {2SO} _ {2} \ text {(g)}} + \ color {blue} {\ text {O} _ {2} \ text {(g)}} \ leftrightharpoons \ color {red} {\ text {2SO} _ {3} \ text {(g)}} \)

В этой реакции \ (\ color {red} {\ textbf {две молекулы газообразного продукта}} \) образуются для каждых \ (\ color {blue} {\ textbf {трех молекул}} \) \ (\ цвет {синий} {\ textbf {газ-реагент}} \).

Влияние катализатора на равновесие (ESCNS)

Если в реакцию добавлен катализатор, скорости реакции вперед и назад будут увеличены.Если обе скорости увеличиваются, то концентрации реагентов и продуктов останутся прежними . Это означает, что катализатор не влияет на положение равновесия.

Однако катализатор будет влиять на то, как быстро будет достигнуто равновесие . Это очень важно в промышленности, где чем дольше длится процесс, тем больше он стоит денег. Таким образом, если катализатор сокращает время, необходимое для образования определенных продуктов, он также снижает стоимость производства.

Факторы, влияющие на значение \ (\ text {K} _ {\ text {c}} \) (ESCNT)

Концентрация, давление и температура — все это влияет на положение равновесия реакции, а катализатор влияет на скорость реакции.Однако только \ (\ color {red} {\ textbf {temperature}} \) влияет на значение \ (\ text {K} _ {\ text {c}} \).

• Изменение \ (\ color {blue} {\ text {концентрация}} \):

  • Изменение концентрации реагента или продукта приводит к тому, что одна из реакций (прямая или обратная) является предпочтительной.

  • Это изменение скорости реакции сводит к минимуму эффект изменения и восстанавливает соотношение концентраций между реагентами и продуктами.Просто будет больше реагентов и продуктов.

  • \ (\ color {blue} {\ text {K} _ {\ text {c}}} \) \ (\ color {blue} {\ text {останется прежним}} \).

• Изменение \ (\ color {orange} {\ text {pressure}} \):

  • Изменение давления в системе приведет к изменению соотношения концентраций реагента и продукта.

  • Затем равновесие сдвигается, чтобы минимизировать эффект изменения и восстанавливать соотношение между концентрациями реагента и продукта.

  • \ (\ color {orange} {\ text {K} _ {\ text {c}}} \ color {orange} {\ text {останется прежним}} \).

• Добавление \ (\ color {purple} {\ text {катализатор}} \) в систему:

  • Увеличены скорости как прямой, так и обратной реакции.

  • Следовательно, соотношение между концентрациями реагента и продукта останется прежним.

  • \ (\ color {purple} {\ text {K} _ {\ text {c}}} \ color {purple} {\ text {останется прежним}} \).

• Изменение \ (\ color {red} {\ text {temperature}} \) :

  • Изменение температуры будет способствовать либо эндотермической, либо экзотермической реакции.

  • Изменится соотношение между концентрацией реагентов и продуктов.

  • \ (\ color {red} {\ text {K} _ {\ text {c}}} \) \ (\ color {red} {\ text {изменится}} \) .

Поэтому убедитесь, что при сравнении значений \ (\ text {K} _ {\ text {c}} \) для разных реакций, разные реакции происходили при одинаковой температуре.

Использование принципа Ле Шателье (ESCNV)

Когда система находится в химическом равновесии, и произошло изменение условий (например,г. концентрация, давление, температура) предлагаются следующие шаги:

1. Определите нарушение или нагрузку на систему.

   \ (\ color {blue} {\ text {Например, есть} \ textbf {увеличение} \ text {концентрации реагента}} \).

2. Используйте принцип Ле Шателье, чтобы решить, как система будет реагировать.

   \ (\ color {blue} {\ text {Ле Шателье предсказывает сдвиг в сторону} \ textbf {уменьшения} \ text {концентрации реагента}} \).

3. Посмотрите на данное уравнение и решите, увеличивается ли скорость прямой реакции или скорость обратной реакции. Укажите сдвиг в равновесии.

   \ (\ color {blue} {\ text {Будет предпочтительна прямая реакция} \ textbf {} \ text {. Равновесие сместится} \ textbf {вправо}} \).

4. При необходимости увязать сдвиг равновесия с любыми наблюдаемыми изменениями в системе.

   \ (\ color {blue} {\ text {Это может привести к} \ textbf {изменению цвета}} \).{2 -} \) образуются ионы.

   Графики и принцип Ле Шателье

   Графики могут использоваться для представления данных о равновесных реакциях. Ниже приведены некоторые моменты, о которых следует помнить при представлении графика.

   1. Определите тип графика по метке на оси ординат. Вы найдете либо:

      1. график скорость-время

      2. график моль-время или концентрация-время

   2. Для графиков скорость-время, когда скорость прямой реакции и скорость обратной реакции равны, система находится в равновесии.

   3. Для графиков «концентрация-время» или «моль-время» равновесие наступает, когда концентрация или количество молей реагентов и продуктов константа . Эти значения не обязательно должны быть равны друг другу.

   4. При вычислении \ (\ text {K} _ {\ text {c}} \) убедитесь, что вы берете значения только из тех участков графика, где значение y является постоянным. \ (\ text {K} _ {\ text {c}} \) можно рассчитать только тогда, когда система находится в равновесии.

   График скорости-времени

   • Изменение концентрации вещества будет способствовать реакции, которая уменьшает количество этого вещества. Это будет проявляться как резкое увеличение скорости прямой или обратной реакции и резкое снижение скорости другой реакции.

     Увеличенная скорость затем будет постепенно уменьшаться, а уменьшенная скорость будет постепенно увеличиваться, пока они снова не станут равными.

   • Изменение давления реакции вызовет резкое увеличение или уменьшение всех реагентов и продуктов. Это будет иметь тот же эффект, что и изменение концентрации, хотя увеличение или уменьшение будет более постепенным.

   • Изменение температуры вещества повлияет на обе скорости в одном и том же направлении (либо оба увеличиваются, либо оба уменьшаются). Однако эффект будет неравным: эндотермической реакции способствует повышение температуры, а экзотермической реакции — снижение температуры.

   • Добавление катализатора в равной степени благоприятствует как прямой, так и обратной реакциям.

   Рабочий пример 7: Графики скорости-времени

   Для реакции \ (2 \ text {AB} (\ text {g}) \) \ (\ rightleftharpoons \) \ (2 \ text {A} (\ text {g}) + \ text {B} _ { 2} (\ text {g}) \), \ (\ Delta \) H = \ (\ text {26} \) \ (\ text {kJ} \)

   можно построить следующий график:

   Какой стресс произошел в этой системе? Обозначьте график, что происходит на каждом этапе.

   Проверьте оси, чтобы знать, какие переменные находятся на этом графике

   На осях обозначены скорость и время. Следовательно, это график скорости-времени.

   Обе ставки влияют одинаково или одна ставка увеличивается, а другая уменьшается при приложении напряжения?

   На обе скорости влияют одинаково (повышаются), поэтому напряжение должно быть катализатором или изменением температуры.

   (изменение давления или концентрации благоприятствует только одному направлению реакции)

   Влияют ли обе ставки одинаково?

   Нет, прямая скорость увеличивается больше, чем обратная.Следовательно, стрессом должно быть изменение температуры.

   (Катализатор увеличивает обе скорости одинаково)

   Температура повысилась или понизилась? (Используйте принцип Ле Шателье)

   Прямая реакция эндотермическая (\ (\ Delta \) H положительна). Прямая реакция была предпочтительнее обратной. Повышение температуры будет способствовать реакции, которая охлаждает реакционный сосуд (эндотермическая реакция). Следовательно, стрессом должно было быть повышение температуры.

   Отметьте, что происходит на каждом этапе на графике

   Рабочий пример 8: Графики скорости-времени

   Что является причиной изменения в t = \ (\ text {10} \) \ (\ text {minutes} \) на графике ниже?

   Проверьте оси, чтобы знать, какие переменные находятся на этом графике

   На осях обозначены скорость и время. Следовательно, это график скорости-времени.

   Обе ставки влияют одинаково или одна ставка увеличивается, а другая уменьшается при приложении напряжения?

   На обе скорости влияют одинаково (повышаются), поэтому напряжение должно быть катализатором или изменением температуры.

   (изменение давления или концентрации благоприятствует только одному направлению реакции)

   Влияют ли обе ставки одинаково?

   Да, обе ставки увеличены на одинаковую величину.

   Что привело к изменению в момент t = \ (\ text {10} \) \ (\ text {minutes} \)?

   Добавление катализатора (изменение температуры повлияет на обе скорости, но неодинаково).

   Графики концентрация-время и моль-время

   • Изменение концентрации вещества будет проявляться как резкое увеличение или уменьшение концентрации или количества молей этого вещества и постепенное изменение других веществ.

   • Изменение температуры повлияет как на прямую, так и на обратную реакции. Однако одна реакция будет затронута больше, чем другая. Таким образом, реагенты и продукты будут подвергаться воздействию постепенно, в противоположном направлении (одно увеличивается, другое уменьшается).

   • Изменение давления реакции вызовет резкое увеличение или уменьшение всех реагентов и продуктов.Для увеличения давления, если тогда будет благоприятствовать прямая реакция, концентрации реагентов будут уменьшаться, а если тогда будет благоприятствовать обратная реакция, концентрации продукта будут уменьшаться.

   • Добавление катализатора увеличит скорость как прямой, так и обратной реакции, что означает, что равновесие достигается быстрее. Таким образом, если реакция уже находится в равновесии, это не повлияет на график «концентрация-время» или «моль-время».

   Рабочий пример 9: Графики концентрации-времени

   Рассмотрите следующее химическое равновесие и график и ответьте на следующие вопросы.

   \ (\ text {CO} (\ text {g}) + \ text {Cl} _ {2} (\ text {g}) \) \ (\ rightleftharpoons \) \ (\ text {COCl} _ {2 } (\ text {g}) \)

   1. Сколько времени понадобилось системе, чтобы впервые достичь равновесия?

   2. Как соотносятся скорости прямой и обратной реакции в следующие моменты времени:

      • t = \ (\ text {5} \) \ (\ text {s} \)

      • t = \ (\ text {17} \) \ (\ text {s} \)

      • t = \ (\ text {23} \) \ (\ text {s} \)

   3. Определите константы равновесия для системы при t = \ (\ text {17} \) \ (\ text {s} \), \ (\ text {25} \) \ (\ text {s} \) и \ (\ text {45} \) \ (\ text {s} \).

   4. Что происходит при t = \ (\ text {20} \) \ (\ text {s} \)? Объясните свой ответ, ссылаясь на принцип Ле Шателье.

   5. Какое влияние оказывает напряжение в точке t = \ (\ text {20} \) \ (\ text {s} \) на \ (\ text {K} _ {\ text {c}} \)?

   Проверьте оси, чтобы знать, какие переменные находятся на этом графике

   На осях обозначены концентрация и время. Следовательно, это график концентрация-время.

   Сколько времени понадобилось системе, чтобы достичь равновесия?

   Концентрация всех трех соединений становится постоянной при t = \ (\ text {15} \) \ (\ text {s} \). Это означает, что реакция достигла равновесия.

   Как по графикам концентрации определить, какая скорость выше?

   Если концентрации реагентов (\ (\ text {CO} \) и \ (\ text {Cl} _ {2} \)) постоянно уменьшаются или концентрация продукта (\ (\ text {COCl} _ {2} \)) увеличивается, то прямая реакция быстрее обратной.

   Аналогичным образом, если концентрации реагентов (\ (\ text {CO} \) и \ (\ text {Cl} _ {2} \)) постоянно увеличиваются или концентрация продукта (\ (\ text {COCl } _ {2} \)) уменьшается, тогда обратная реакция быстрее, чем прямая.

   Сравните скорость прямой и обратной реакции при t = \ (\ text {5} \) \ (\ text {s} \), t = \ (\ text {17} \) \ (\ text {s} \) и t = \ (\ text {23} \) \ (\ text {s} \)

   При t = \ (\ text {5} \) \ (\ text {s} \) и при t = \ (\ text {23} \) \ (\ text {s} \) концентрации реагентов равны уменьшается, а концентрация продукта увеличивается.Следовательно, скорость прямой реакции выше, чем скорость обратной реакции.

   При t = \ (\ text {17} \) \ (\ text {s} \) концентрации реагентов и продуктов постоянны (неизменны). Следовательно, реакция находится в равновесии, и скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.

   Каковы концентрации \ (\ text {CO} \), \ (\ text {Cl} _ {2} \) и \ (\ text {COCl} _ {2} \) при t = \ (\ text {17} \) \ (\ text {s} \)?

   Прочитав график, вы увидите, что:

   \ ([\ text {CO}] \) = \ (\ text {1,75} \) \ (\ text {mol.{-3} $} \)

   Напишите выражение для константы равновесия этой реакции и вычислите \ (\ text {K} _ {\ text {c}} \).

   \ (\ text {K} _ {\ text {c}} = \ dfrac {\ text {[COCl} _ {2} {\ text {]}}} {\ text {[CO] [Cl} _ { 2} {\ text {]}}} \)

   \ (\ text {K} _ {\ text {c}} = \ dfrac {\ text {0,75}} {(\ text {1,75}) (\ text {0,6})} = \ ) \ (\ text {0,71} \)

   Что происходит при t = \ (\ text {20} \) \ (\ text {s} \)?

   Концентрация \ (\ text {CO} \) резко возрастает. Концентрации остальных соединений кардинально не меняются.Следовательно, \ (\ text {CO} \) должен быть добавлен в систему.

   После этого добавления \ (\ text {CO} \) происходит сдвиг для уменьшения количества \ (\ text {CO} \), то есть в прямом направлении. Следовательно, концентрация продукта увеличивается, а концентрации реагентов уменьшаются.

   Как это повлияет на \ (\ text {K} _ {\ text {c}} \)?

   На \ (\ text {K} _ {\ text {c}} \) влияет только изменение температуры, поэтому на \ (\ text {K} _ {\ text {c}} \) это не повлияет.

   Рабочий пример 10: Графики концентрации-времени

   Рассмотрите следующее химическое равновесие и график и ответьте на следующие вопросы.

   \ (\ text {H} _ {2} (\ text {g}) + \ text {I} _ {2} (\ text {g}) \) \ (\ rightleftharpoons \) \ (2 \ text { Привет} (\ text {g}) \)

   1. Через сколько секунд система достигнет равновесия?

   2. Рассчитайте значение константы равновесия.

   3. Объясните, что произошло в t = \ (\ text {20} \) \ (\ text {s} \).

   4. Если изменение в t = \ (\ text {35} \) \ (\ text {s} \) вызвано повышением температуры, реакция экзотермична или эндотермична? Поясните свой ответ.

   Проверьте оси, чтобы знать, какие переменные находятся на этом графике

   На осях обозначены концентрация и время. Следовательно, это график концентрация-время.

   Через сколько секунд система достигнет равновесия?

   Концентрация всех трех соединений становится постоянной при t = \ (\ text {10} \) \ (\ text {s} \). Это означает, что системе требуется \ (\ text {10} \) \ (\ text {s} \), чтобы достичь равновесия.

   Каковы концентрации \ (\ text {H} _ {2} \), \ (\ text {I} _ {2} \) и \ (\ text {HI} \) при t = \ (\ текст {10} \) \ (\ text {s} \), \ (\ text {25} \) \ (\ text {s} \) и \ (\ text {45} \) \ (\ text { s} \)?

   Считывая график, вы можете видеть, что в \ (\ text {10} \) \ (\ text {s} \):

   \ ([\ text {H} _ {2}] \) и \ ([\ text {I} _ {2}] \) = \ (\ text {0,75} \) \ (\ text {mol .{2}} {(\ text {1,5}) (\ text {1,5})} = \) \ (\ text {3,4} \)

   Другой \ (\ text {K} _ {\ text {c}} \) в \ (\ text {45} \) \ (\ text {s} \) означает, что событие в t = \ (\ text {35} \) \ (\ text {s} \) должно быть изменение температуры.

   Объясните, что произошло в момент t = \ (\ text {20} \) \ (\ text {s} \)?

   Концентрация \ (\ text {HI} \) резко уменьшается, в результате происходит небольшое уменьшение концентрации \ (\ text {H} _ {2} \) и \ (\ text {I} _ {2} \). Следовательно, \ (\ text {HI} \) должен быть удален из системы.

   После этого происходит сдвиг, увеличивающий величину \ (\ text {HI} \), то есть в прямом направлении.

   Если изменение в t = \ (\ text {35} \) \ (\ text {s} \) вызвано повышением температуры, реакция является экзотермической или эндотермической? Поясните свой ответ.

   Повышение температуры привело к снижению концентрации продукта и увеличению концентрации реагентов. Это означает, что предпочтение было отдано обратной реакции.

   Повышение температуры будет способствовать реакции с отбором тепла и охлаждением реакционного сосуда (эндотермической).Следовательно, обратная реакция должна быть эндотермической, а прямая реакция — экзотермической. Реакция экзотермическая.

   Сводка (ESCNW)

   Следующие правила помогут предсказать изменения, происходящие в равновесных реакциях:

   • Если концентрация реагента (слева) равна , увеличенному , то некоторая ее часть должна быть использована для образования продуктов (справа) для поддержания равновесия. Положение равновесия сместится к вправо .\ (\ text {K} _ {\ text {c}} \) без изменений.

   • Если концентрация реагента (слева) равна уменьшенному , то некоторые продукты (справа) должны использоваться для образования реагентов для поддержания равновесия. Положение равновесия сместится к влево . \ (\ text {K} _ {\ text {c}} \) без изменений.

   • Если прямая реакция является эндотермической , то повышение температуры на будет способствовать этой реакции, и продукт даст и \ (\ text {K} _ {\ text {c}} \) увеличится .Понижение температуры на приведет к уменьшению выхода продукта на и на уменьшится \ (\ text {K} _ {\ text {c}} \) .

   • Если прямая реакция является экзотермической , то понижение температуры на будет способствовать этой реакции, и продукт даст и \ (\ text {K} _ {\ text {c}} \) увеличится . Повышение температуры на приведет к снижению выхода продукта на и аналогичным образом на \ (\ text {K} _ {\ text {c}} \) .

   • Увеличение давления способствует достижению равновесия с наименьшим числом молекул газа . Это показано в сбалансированном химическом уравнении. Это правило применяется в реакциях с одним или несколькими газообразными реагентами или продуктами. \ (\ text {K} _ {\ text {c}} \) без изменений.

   • Уменьшение давления способствует достижению равновесия с молекулами газа .Это правило применяется в реакциях с одним или несколькими газообразными реагентами или продуктами. \ (\ text {K} _ {\ text {c}} \) без изменений.

   • Катализатор не влияет на положение равновесия реакции. Это влияет только на скорость реакции , другими словами, на то, как быстро достигается равновесие.

   Следующее моделирование поможет вам понять эти концепции.

   Рабочий пример 11: Химическое равновесие

   \ (2 \ text {NO} (\ text {g}) + \ text {O} _ {2} (\ text {g}) \) \ (\ leftrightharpoons \) \ (2 \ text {NO} _ {2} (\ text {g}) \) \ (\ quad \ Delta {H} <0 \)

   Как будет:

   1. обратная реакция

   2. на положение равновесия влияют:

      1. А понижение температуры?

      2. Добавление катализатора?

      3. Добавление еще \ (\ text {NO} _ {2} \) газа?

   1. Обратная реакция:

      1. Прямая реакция является экзотермической (\ (\ Delta {H} <0 \)), поэтому обратная реакция должна быть эндотермической.Снижение температуры вызовет смещение равновесия в пользу экзотермической реакции. Следовательно, скорость обратной реакции будет резко снижаться, а затем постепенно увеличиваться, пока не будет восстановлено равновесие.

      2. Добавление катализатора ускоряет как прямую, так и обратную реакции.

      3. \ (\ text {NO} _ {2} \) является товаром. Поэтому добавление большего количества \ (\ text {NO} _ {2} \) увеличит скорость образования реагентов.Таким образом, скорость обратной реакции будет резко увеличиваться, а затем постепенно снижаться, пока не будет восстановлено равновесие.

   2. Положение равновесия:

      1. Понижение температуры будет способствовать экзотермической реакции, а прямая реакция является экзотермической. Следовательно, положение равновесия сместится вправо.

      2. Добавление катализатора не повлияет на положение равновесия, так как скорость прямой и обратной реакций будет увеличиваться одинаково.

      3. Добавление большего количества \ (\ text {NO} _ {2} \) будет способствовать образованию реагентов, и поэтому равновесие сместится влево.

   Рабочий пример 12: Графики равновесия

   Изучите график и ответьте на следующие вопросы:

   1. Равновесие благоприятствует реагентам или продуктам?

   2. Определите значение \ (\ text {K} _ {\ text {c}} \), если все коэффициенты сбалансированного уравнения равны 1.

   3. Прямая реакция имеет \ (\ Delta {H}> 0 \). Как повлияет повышение температуры на [A], [B] и [C]?

   Определить, какие соединения являются реагентами, а какие — продуктами

   Концентрация реагентов уменьшается от начала реакции до равновесия. Следовательно, A и B являются реагентами.

   Концентрация продуктов увеличивается от начала реакции до равновесия.Следовательно, C является продуктом.

   \ (\ text {aA} + \ text {bB} \) \ (\ leftrightharpoons \) \ (\ text {cC} \)

   Нам говорят, что все коэффициенты в сбалансированном уравнении равны 1. Следовательно, общее уравнение таково: \ (\ text {A} + \ text {B} \) \ (\ leftrightharpoons \) \ (\ text {C} \)

   У реагентов или продуктов более высокие концентрации при равновесии?

   A и B (реагенты) имеют более высокие концентрации в равновесии.

   Равновесие благоприятствует реагентам или продуктам?

   Реагенты имеют более высокие концентрации, чем продукты, поэтому равновесие должно благоприятствовать реагентам.{-3} $} \)

   Вычислить \ (\ text {K} _ {\ text {c}} \)

   \ [\ text {K} _ {\ text {c}} = \ frac {\ text {[C]}} {\ text {[A] [B]}} = \ frac {\ text {1,5 }} {(\ text {2,5}) (\ text {2,0})} = \ text {0,3} \]

   Определите, какая реакция является экзотермической, а какая эндотермической

   Прямая реакция имеет \ (\ Delta {H}> 0 \). Это означает, что прямая реакция эндотермична. Следовательно, обратная реакция должна быть экзотермической.

   Какой реакции способствует повышение температуры?

   Эндотермической реакции будет способствовать повышение температуры (для понижения температуры).Это прямая реакция.

   Как изменится [A], [B] и [C]?

   Прямая реакция предпочтительна, поэтому равновесие сместится вправо. Это означает, что концентрации реагентов ([A] и [B]) будут уменьшаться, а концентрация продукта ([C]) увеличиваться.

   Высокие оценки в науке — залог вашего успеха и будущих планов. Проверьте себя и узнайте больше о практике Сиявулы.

   Зарегистрируйтесь и проверьте себя

   Равновесие

   Упражнение 8.3

   В закрытом контейнере достигла равновесия следующая реакция:

   \ (\ text {C} (\ text {s}) + \ text {H} _ {2} \ text {O} (\ text {g}) \) \ (\ leftrightharpoons \) \ (\ text { CO} (\ text {g}) + \ text {H} _ {2} (\ text {g}) \) \ (\ quad \ Delta {H}> 0 \)

   Затем давление в системе снижается. Как повлияет на концентрацию \ (\ text {H} _ {2} \) (g) и значение \ (\ text {K} _ {\ text {c}} \), когда новое равновесие учредил? Предположим, что температура системы не изменилась.

   .

   увеличивается

   	Концентрация водорода	\ (\ text {K} _ {\ text {c}} \)
   (a)	65 65
   (b)	увеличивается	остается прежним
   (c)	остается прежним		остается прежним	остается прежним (d)	уменьшается	остается прежним

   (IEB Paper 2, 2004)

   Равновесие сместится, чтобы увеличить количество молекул газа.Это правее, поэтому концентрация водорода увеличится. Только температура влияет на значение \ (\ text {K} _ {\ text {c}} \), поэтому \ (\ text {K} _ {\ text {c}} \) остается прежним.

   b) Концентрация водорода увеличивается, а константа равновесия остается прежней

   Ученик, заметив, что цвет газовой смеси в шприце больше не меняется, отмечает, что все химические реакции в шприце, должно быть, остановились.Верно ли это предположение? Объяснять.

   Нет. Ученик не правильный. Достигнуто динамическое химическое равновесие, и продукты превращаются в реагенты с такой же скоростью, как реагенты превращаются в продукты. Это не приводит к изменению цвета шприца.

   Газ в шприце охлаждается. В процессе охлаждения объем газа поддерживается постоянным. Будет ли газ светлее или темнее при более низкой температуре? Поясните свой ответ.{3} $} \)). Вычислите значение константы равновесия для этого состояния равновесия.

   (IEB Paper 2, 2004)

   Объем уменьшается, поэтому давление увеличивается. Это означает, что дальнейшая реакция будет способствовать уменьшению количества молекул газа.

   Есть \ (\ text {0,01} \) моль \ (\ text {NO} _ {2} \) и \ (\ text {0,03} \) моль \ (\ text {N} _ {2} \ text {O} _ {4} \) изначально.

   На каждые 2x используемых моля \ (\ text {NO} _ {2} \) получается 1x моль \ (\ text {N} _ {2} \ text {O} _ {4} \).

   R eaction	\ (2 \ text {NO} _ {2} (\ text {g}) \)	\ (1 \ text {N} _ {2} \ text {O} _ {4} (\ text {g}) \)
   I начальное количество (моль)	\ (\ text {0,01} \)	\ (\ text {0,03} \)
   C изменение (моль)	-2x	+ x
   E равновесное количество (моль)	\ (\ text {0,01} \) — 2x	\ (\ text {0,03} \) + x
   E равновесная концентрация (\ (\ text {мол. {3 } $}} \) = \ (\ text {0,08} \) \ (\ text {мол.{-3} $} \) R eaction \ (2 \ text {NO} _ {2} (\ text {g}) \) \ (1 \ text {N} _ {2} \ text {O} _ {4} (\ text {g}) \) I начальное количество (моль) \ (\ text {0,01} \) 0,03 C изменение (моль) -2x + x E равновесное количество (моль) (моль) , 01} \) — 2x \ (\ text {0,03} \) + x E равновесная концентрация (\ (\ text {мол.{2}} = \ text {67,19} \) Сколько молей газа \ (\ text {X} _ {2} \ text {Y} _ {3} \) образуется к тому времени, когда реакция достигает равновесия в \ (\ text {30} \) \ (\ текст {секунды} \)? Из графика: \ (\ text {0,5} \) \ (\ text {mol} \) Рассчитайте значение константы равновесия при t = \ (\ text {50} \) \ (\ text {s} \). Составьте таблицу RICE. R eaction \ (2 \ text {X} (\ text {g}) \) \ (3 \ text {Y} (\ text {g}) \) \ (\ text {X} _ {2} \ text {Y} _ {3} (\ text {g}) \) I начальное количество (моль) \ (\ text {4} \) \ (\ text {4} \) \ (\ text {0} \) C изменение (моль) -2x -3x + x E равновесное количество (моль) \ (\ text {4} \365) — 2x 903 \ (\ text {4} \) — 3x \ (\ text {0} \) + x E равновесная концентрация (\ (\ text {мол.{-3} $} \)) Имеются \ (\ text {0,5} \) \ (\ text {mol} \) из \ (\ text {X} \) в состоянии равновесия. Следовательно, x = \ (\ text {0,5} \) \ (\ text {mol} \) Из графика n (\ (\ text {X} \)) = \ (\ text {3} \) \ (\ text {mol} \) n (\ (\ text {Y} \)) = \ (\ text {4} \) — \ (\ text {3} \) x \ (\ text {0,5} \) \ (\ text { mol} \) = \ (\ text {2,5} \) \ (\ text {mol} \) R eaction \ (2 \ text {X} (\ text {g}) \) \ (3 \ text {Y} (\ text {g}) \) \ (\ text {X} _ {2} \ text {Y} _ {3} (\ text {g}) \) I начальное количество (моль) \ (\ text {4} \) \ (\ text {4} \) \ (\ text {0} \) C изменение (моль) \ (- \ text {1} \) \ (- \ text {1,5} \) \ (\ text {+0,5} \) E равновесное количество (моль) \ (\ text {3} \) \ (\ text {2,5} \) \ (\ text {0,5} \) E равновесная концентрация (\ (\ text {мол.{-3} $} \) (из серии электронного обучения) Equilibrium Занятия POGIL для средней школы по химии, Copyright © 2012 Flinn Scientific, Inc., стр. 235 Penny Equilibrium «Penny-Ante Equilibrium» ChemTopics Labs: Equilibrium, Volume 15, Copyright 2003, page 57 Служба баланса и равновесия | Центр аудиологии штата Мэн Головокружение, головокружение и проблемы с равновесием могут изменить жизнь.Для многих людей это может повлиять на их способность выполнять даже самые простые повседневные задачи. Если вы испытываете головокружение или проблемы с балансом, ваш врач может направить вас для оценки баланса с помощью видеонистагмографии (VNG). Что такое оценка баланса VNG? VNG — это серия тестов, которые оценивают состояние вестибулярного аппарата (уравновешивающую часть внутреннего уха) и центральную моторную функцию. Тестирование VNG может помочь выявить основную причину вашего головокружения, головокружения или проблем с равновесием и позволяет вашему врачу или специалисту по слуховым аппаратам лечить их надлежащим и эффективным образом. Какие тесты будут выполняться? Тестирование VNG состоит из множества тестов, призванных выявить первопричину ваших симптомов. Большинство оценок VNG состоит из четырех основных тестов: Подвижность глаз Этот тест проверяет вашу способность следовать визуальным целям, таким как движущийся свет на полосе. Вы будете пытаться следить за целями глазами, пока объект прыгает, медленно движется или стоит на месте. Неспособность правильно отслеживать объекты может указывать на центральные или неврологические проблемы или, возможно, на проблемы с вестибулярной системой, связанной с мозгом.Запись и оценка движений глаз полезны, потому что зрительные моторные нейронные пути связаны с вестибулярной или уравновешивающей системой внутреннего уха. Оптокинетический нистагм Этот тест также проверяет вашу способность следовать визуальным целям. Во время этого теста вы будете смотреть изображение, которое непрерывно движется, и вам будет предложено следить за движениями. Точно так же этот тест даст ключ к разгадке возможных центральных или неврологических проблем или проблем с вестибулярной системой. Позиционный нистагм Этот тест поможет получить представление о состоянии вашего внутреннего уха. Вам будет предложено переместить голову и туловище в разные положения, что позволит специалисту-сурдологу проверить несоответствующие движения глаз в каждом положении. Калорийность Этот тест может помочь определить, есть ли у вас вестибулярная слабость в одном или обоих ушах, проверяя, правильно ли ваша вестибулярная система реагирует на раздражитель.Ваши глаза будут контролироваться, пока ваши внутренние уши стимулируются (по одному) теплым или холодным воздухом или водой Подготовка к тестированию VNG Наши сотрудники предоставят вам четкие инструкции о том, как подготовиться к экзамену. Мы можем попросить вас прекратить прием некоторых лекарств, не употреблять алкогольные напитки или напитки с кофеином по крайней мере за 48 часов до обследования, снять контактные линзы или очки или голодать в течение нескольких часов до обследования. Точные инструкции могут отличаться от пациента к пациенту.Если у вас есть какие-либо вопросы о ваших инструкциях или о том, как подготовиться к тесту, спросите своего специалиста-сурдолога. Полная оценка VNG обычно длится около 90 минут и может вызвать головокружение. Это головокружение обычно проходит в течение короткого периода времени. Рекомендуется взять с собой кого-нибудь, кто сможет отвезти вас домой после того, как вы не сможете водить машину или почувствуете себя плохо после тестов. Аудиологические исследования Аудиологические тесты могут предоставить информацию о слухе, функции среднего уха, функции волосковых клеток улитки и некоторых нейронных аспектах системы баланса слуха.Хотя существует множество заболеваний, связанных с ушами, которые вызывают потерю слуха наряду с головокружением, во многих случаях это не так. Таким образом, наличие сопутствующей потери слуха с симптомами головокружения может помочь дифференцировать определенные заболевания уха друг от друга. Аудиологическое тестирование часто включает: тесты чистого тона (воздух и кости) и распознавание слов, а также иммиттансную аудиометрию, которая оценивает среднее и внутреннее ухо и некоторые неврологические пути. Отоакустическая эмиссия — это относительно новый тест, который изучает функцию наружных волосковых клеток во внутреннем ухе (улитке).Слуховая вызванная реакция ствола мозга (BAER) проверяет нервную проводимость слухового и балансного нерва (CN VIII). Тест на сенсорную организацию по Гансу: Комбинация Ромберга, клинического теста сенсорной интеграции баланса (CTSIB) и ступенчатых тестов Фукуда дает качественную информацию о наличии дисфункции равновесия, является ли она центральной или периферической, а также служит индикатором воздействия на функцию равновесия. Независимо от того, является ли пациент поверхностным или визуально зависимым, можно получить представление о состоянии вестибулярной системы.Восстановление функции после лечения также может быть задокументировано. Компьютеризированный динамический тест на остроту зрения (CDVAT) Проверяет изменение зрения при контролируемом движении головы. Осциллопсия — это нарушение стабилизации взгляда во время активного движения головы, вызванное периферическими или центральными вестибулярными нарушениями. Проверка зрения проводится, когда пациент совершает горизонтальное, а затем вертикальное движение головы со скоростью 2,5 цикла в секунду. Тест указывает на функциональную проблему, вызванную вестибулярной дисфункцией, и может использоваться в качестве исходного уровня для последующего сравнения улучшений после вестибулярной реабилитационной терапии (VRT) для документирования эффективности лечения. Тестирование вестибулярной авторотации Коэффициент усиления и фаза функции VOR количественно анализируется с помощью этого теста активного вращения как для горизонтальных, так и для вертикальных движений головы в частотном диапазоне приблизительно 2-8 циклов в секунду. Пациенту требуется только смотреть прямо перед собой, поворачивая голову на звуковой сигнал. Этот тест обеспечивает диагностику, а также оценку результатов. Этот тест может быть получен с помощью пассивных тестов, таких как вращающееся кресло, в которых пациент просто сидит при гармоническом ускорении, или активных тестов, в которых человек добровольно поворачивает голову в ответ на слуховой сигнал. Вестибулярно-вызванные миогенные потенциалы (ВЭМП) Тестирование вестибулярно-вызванного миогенного потенциала (VEMP) основано на рефлексе, который возникает между системой отолитов (в частности, мешочек) и грудинно-ключично-сосцевидной мышцей (SCM). Вестибуло-коллический рефлекс (VCR) хорошо изучен у животных и людей. Преимущество VEMP в том, что нет другого теста вестибулярной функции, который предоставляет информацию о мешочке или его иннервации нижней ветвью вестибулярного нерва.Поскольку видеомагнитофон представляет собой классическую рефлекторную дугу с сенсорным, ЦНС и моторным выходным компонентом, он использовался для получения информации, касающейся целостности мешочка и нижнего вестибулярного нерва, а также рефлекторной дуги, проходящей через ствол мозга. Это предоставило информацию как об отологических, так и неврологических состояниях. Щелкните здесь, чтобы увидеть нашу брошюру об услугах по балансированию, чтобы узнать больше! Позвоните в центр аудиологии штата Мэн по телефону (207) 430-3714, чтобы получить дополнительную информацию или записаться на прием. Равновесие и статика Когда все силы, действующие на объект, уравновешены, считается, что объект находится в состоянии равновесия . Силы считаются сбалансированными , если правые силы уравновешиваются левыми, а восходящие силы уравновешиваются нисходящими силами. Однако это не обязательно означает, что все силы равны друг другу. Рассмотрим два объекта, изображенных на силовой диаграмме, показанной ниже.Обратите внимание, что два объекта находятся в равновесии, потому что силы, действующие на них, уравновешены; однако отдельные силы не равны друг другу. Сила 50 Н не равна силе 30 Н. Если объект находится в равновесии, силы уравновешены. Сбалансированный — ключевое слово, используемое для описания ситуаций равновесия. Таким образом, результирующая сила равна нулю, а ускорение равно 0 м / с / с. Объекты в состоянии равновесия должны иметь ускорение 0 м / с / с.Это происходит из первого закона движения Ньютона. Но наличие ускорения 0 м / с / с не означает, что объект находится в состоянии покоя. Объект в состоянии равновесия — это либо … в состоянии покоя и в состоянии покоя, или движется и продолжает движение с той же скоростью и направлением. Это тоже происходит от первого закона движения Ньютона. Анализ ситуации статического равновесия Если объект находится в состоянии покоя и находится в состоянии равновесия, то мы бы сказали, что объект находится в «статическом равновесии».«Статический» означает неподвижный или в состоянии покоя . Обычная физическая лаборатория заключается в том, чтобы подвесить объект на двух или более нитях и измерить силы, которые действуют под углом на объект, чтобы выдержать его вес. Состояние объекта объект анализируется с точки зрения сил, действующих на объект. Объект представляет собой точку на струне, на которую действуют три силы. См. диаграмму справа. Если объект находится в равновесии, то результирующая сила, действующая на объект должен быть 0 Ньютон.Таким образом, если все силы складываются вместе как векторы, то результирующая сила (векторная сумма) должна быть 0 Ньютонов. (Напомним, что результирующая сила — это «векторная сумма всех сил» или результат сложения всех отдельных сил по направлению «голова к хвосту».) Таким образом, можно построить точно нарисованную диаграмму сложения векторов для определения равнодействующей. Ниже приведены примеры данных для такой лаборатории. R eaction \ (2 \ text {X} (\ text {g}) \) \ (3 \ text {Y} (\ text {g}) \) \ (\ text {X} _ {2} \ text {Y} _ {3} (\ text {g}) \) I начальное количество (моль) \ (\ text {4} \) \ (\ text {4} \) \ (\ text {0} \) C изменение (моль) \ (- \ text {1} \) \ (- \ text {1,5} \) \ (\ text {+0,5} \) E равновесное количество (моль) \ (\ text {3} \) \ (\ text {2,5} \) \ (\ text {0,5} \) E равновесная концентрация (\ (\ text {мол.{3}} = \ text {0,057} \) В \ (\ text {70} \) \ (\ text {s} \) повышена температура. Прямая реакция эндотермическая или экзотермическая? Объясните в терминах принципа Ле Шателье. Экзотермический. Количество продукта уменьшается (и количество реагентов увеличивается) при повышении температуры, указывая на то, что обратная реакция предпочтительна. Принцип Ле Шателье гласит, что повышение температуры будет способствовать эндотермической реакции (охлаждению реакционного сосуда).Следовательно, обратная реакция должна быть эндотермической, а прямая реакция экзотермической. Как это повышение температуры повлияет на значение константы равновесия? Повышение температуры — единственное, что влияет на константу равновесия. Количество продукта уменьшилось, а количество реагентов увеличилось, поэтому константа равновесия будет уменьшаться. Укажите, сколько времени (в минутах) потребовалось для того, чтобы реакция впервые достигла равновесия.{2}} \) Рассчитайте концентрацию каждого из реагентов и продукта, используя цифры из графика между \ (\ text {5} \) \ (\ text {minutes} \) и \ (\ text {10} \) \ (\ text {minutes} \) и, следовательно, вычислить константу равновесия \ (\ text {K} _ {\ text {c}} \) для этой реакции в \ (\ text {298} \) \ (\ text {K} \) Значения концентрации считываются с графика. {3 } $}} = \) \ (\ text {1,0} \) \ (\ text {mol.{2}} = \) \ (\ text {0,44} \) Укажите, что низкое значение \ (\ text {K} _ {\ text {c}} \) указывает на выход продукта для реакции. Значение \ (\ text {K} _ {\ text {c}} \) между \ (\ text {0} \) и \ (\ text {1} \) указывает, что равновесие находится слева. Поэтому выход продукта низкий (реагентов больше, чем продуктов). Почему невозможно вычислить \ (\ text {K} _ {\ text {c}} \), используя цифры из графика в течение первого \ (\ text {5} \) \ (\ text {minutes} \ ) \ (\ text {K} _ {\ text {c}} \) — константа равновесия, поэтому ее нельзя вычислить, кроме случаев, когда реакция находится в равновесии.В течение первого \ (\ text {5} \) \ (\ text {minutes} \) реакция не находится в равновесии. Государственный принцип Ле Шателье. Когда к системе, находящейся в химическом равновесии, прикладывается внешнее напряжение (изменение давления, температуры или концентрации), равновесие изменяется таким образом, чтобы уменьшить влияние напряжения. В \ (\ text {10} \) \ (\ text {minutes} \) температура колбы была увеличена.Используя принцип Ле Шателье, определите, является ли образование \ (\ text {AB} _ {2} \) экзотермическим или эндотермическим? \ (\ text {AB} _ {2} \) образуется в результате прямой реакции. Принцип Ле Шателье гласит, что при повышении температуры равновесие изменится, и температура сосуда снизится. Это реакция, которая требует тепла (эндотермическая), будет предпочтительна. Количество молей реагентов уменьшается после повышения температуры, в то время как количество молей продукта увеличивается.Следовательно, повышение температуры способствует прямой реакции. Это означает, что прямая реакция эндотермична. Повышение давления в колбе без изменения температуры. Добавление катализатора в колбу. Повышение температуры колбы. Промышленные приложения (ESCNX) В промышленных процессах важно получить продукт как можно быстрее и эффективнее.Чем дешевле процесс, тем лучше. Процесс Хабера является хорошим примером промышленного процесса, в котором используются обсуждаемые принципы равновесия. Уравнение процесса выглядит следующим образом: \ (\ text {N} _ {2} (\ text {g}) + 3 \ text {H} _ {2} (\ text {g}) \) \ (\ leftrightharpoons \) \ (2 \ text {NH} _ {3} (\ text {g}) \) + энергия Поскольку прямая реакция является экзотермической, для получения большого количества продукта и благоприятствования прямой реакции система должна быть более холодной.Однако охлаждение системы замедляет все химические реакции, поэтому система не может быть слишком холодной. Этот процесс выполняется при гораздо более высокой температуре, чтобы обеспечить скорость производства. Поскольку высокая температура способствует обратной реакции, продукт \ (\ text {NH} _ {3} \) фактически удаляется в процессе производства (концентрация продукта снижается), чтобы предотвратить использование аммиака в обратной реакции. Уменьшение концентрации продукта способствует прямой реакции. Высокое давление также используется для ускорения реакции и для получения \ (\ text {NH} _ {3} \).Прямая реакция благоприятствует более высоким давлениям, потому что на каждую \ (\ text {4} \) газовую молекулу реагента приходится \ (\ text {2} \) газовых молекул продукта. См. Главу 14 для получения дополнительной информации о процессе Габера и других промышленных приложениях. Высокие оценки в науке — залог вашего успеха и будущих планов. Проверьте себя и узнайте больше о практике Сиявулы. Зарегистрируйтесь и проверьте себя Применение принципов равновесия Упражнение 8.4 Что происходит со значением \ (\ text {K} _ {\ text {c}} \) при повышении температуры? Значение \ (\ text {K} _ {\ text {c}} \) уменьшается Какая реакция предпочтительна при температуре \ (\ text {300} \) \ (\ text {℃} \)? Значение \ (\ text {K} _ {\ text {c}} \) от 0 до 1 означает, что реагентов больше, чем продуктов.Поэтому приветствуется обратная реакция. Согласно этой таблице, какая температура была бы наилучшей, если бы вы хотели производить как можно больше аммиака? Объяснять. \ (\ text {25} \) \ (\ text {℃} \). При этой температуре протекает прямая реакция и достигается максимальный выход аммиака. Концепция равновесия через интерактивные аналогии | Chem13 News Magazine Равновесие — сложная тема для понимания школьниками-химиками.В этом году я решил сначала заняться концептуальным пониманием равновесия с помощью трех различных аналогий и деятельности по процессуально-ориентированному ориентированному изучению (POGIL), прежде чем даже упомянуть слова «выражение равновесия». С моей точки зрения, результат был очень положительным. С твердым пониманием концепции равновесия моим ученикам было легче освоить применение математического описания системы. В начале урока я показал студентам отрывок из Матрицы «Красная таблетка или Синяя таблетка».Я сравнил понимание химического равновесия с приемом красной таблетки, потому что вы должны открыть глаза на реальный мир химии. Мы больше не можем притворяться, будто каждая реакция проходит полностью! Возможно, это испугало студентов больше, чем развеселило их, но это подготовило почву с небольшим количеством юмора и небольшим предвкушением того, что должно было произойти. Фото 1: Аналогия с равновесием переноса воды: обратите внимание, что стаканы для переноса различаются по размеру. Без какого-либо введения я начал с первой аналогии с равновесием: знаменитая реакция переноса воды с двумя переходными стаканами разного размера.Переносы производились между двумя большими чашами, обозначенными как «реагенты» и «продукты». Емкость для реагента была наполовину заполнена голубой водой, и емкость для продукта была пустой в начале реакции. Один студент вызвался перенести воду из реагентов в продукты, а другой из продуктов в реагенты, причем каждый черпал воду, используя стакан разного размера — стакан на 50 и 250 мл (Фото 1). Студентам не разрешается опрокидывать миску, когда они черпают воду из мензурок. Эта простая демонстрация была отличным способом для моих студентов визуализировать изменения в системе по мере ее приближения к равновесию.Когда реакция началась, переход продукта к реагенту был очень небольшим, но постепенно увеличивался в объеме с каждым дополнительным переносом. Между тем, реагент для переноса продукта вначале имел большой объем и постепенно уменьшался в размерах. Фото 2: Два разных размера соломинок для перекачивания воды. Мы периодически проверяли, достигли ли мы равновесия, измеряя объем воды, переносимой в каждом направлении. Когда в моделировании достигается равновесие, стаканы разного размера набирают одинаковый объем из-за уровня воды в каждой чаше.Цель этой демонстрации заключалась в том, чтобы помочь моим ученикам понять, что равновесие достигается, когда прямая и обратная скорости равны, а не когда количество реагента и продукта равны. Обладая этим концептуальным пониманием, студенты были готовы сопоставить некоторые числа с другой аналогией равновесия переноса воды. Затем они провели классический эксперимент с двумя градуированными цилиндрами одинакового размера и двумя соломинками разного размера. Используя свои указательные пальцы, студенты переносили пипетку цветной воды, используя соломинку для питья, из одного градуированного цилиндра в другой (фото 2).После каждого переноса между реагентами и продуктами в каждом цилиндре измеряли объем воды (фото 3). (В McDonalds есть действительно большие соломинки, которые идеально подходят для этого задания.) Студентам было предложено класть соломинки на самое дно каждого цилиндра, чтобы получить точные результаты. В результате получился красивый график концентраций «реагентов» и «продуктов» по ​​мере их приближения к равновесию (рис. 1). Чтобы система достигла равновесия, потребовалось около 12 переносов воды, что было почти всем терпением моих учеников при переносе воды с помощью трубочки для питья.В состоянии равновесия объемы различны в каждом цилиндре — один приблизительно 12,1 мл, а другой 12,6 мл — и не изменяются после каждого переноса. И снова концептуальное понимание равновесия было подкреплено этим экспериментом с добавлением графической обработки данных. Рис. 1. Демонстрация равновесия: перенос соломы: моделирование реакции, достижение равновесия с использованием соломинок разного размера, перемещающих объем из одного цилиндра в другой. На этом этапе мои ученики были готовы включить концепции «коэффициента реакции» (Q) и «выражения константы равновесия» (K) в свое описание системы. Используя график своих данных, студенты рассчитали соотношение реагентов к продуктам после каждого переноса. Сравнивая значение этого отношения, учащиеся начинают видеть, как соотношение изменяется до тех пор, пока не будет установлено равновесие. Третье мероприятие в день открытия равновесия было связано с другой реакцией передачи, но на этот раз за гроши.Студенты назвали одно блюдо «реактивами», а другое блюдо — «продуктами». Начиная с 42 пенни, они переводили пенни по фиксированной ставке в обоих направлениях. В этом упражнении ученики поддерживали постоянную скорость передачи (1/3 скорости для прямой реакции и 1/4 для обратной реакции). Важнейшая часть этого действия — округлить до ближайшего целого числа в меньшую сторону. И снова реакция началась только с реагентами — без продуктов — и постепенно достигла равновесия примерно за шесть переходов.График данных, полученных в результате этого упражнения, показан на рис. 2. Студенты повторили упражнение несколько раз, экспериментируя с различными начальными условиями. Фото 3: Проверка объемов после каждой передачи. Равновесие не достигнуто. В следующей таблице показаны первые три раунда активности по пенни. Прямая «скорость реакции» была при постоянной скорости 1/3 реагентов, а обратная «скорость реакции» была при постоянной скорости 1/4 продукта.Начальные условия системы показаны в первой записи. Перенесено реагента Количество нового реагента Товар передан Кол-во новинок Старт – 42 – 0 Круглый 1 42/3 = 14 42–14 + 0 = 28 0/4 = 0 0 + 14 = 14 Круглый 2 28/3 ≈ 9 28 — 9 + 3 = 22 14/4 ≈ 3 14 + 9 — 3 = 20 Раунд 3 22/3 ≈ 7 22-7 + 5 = 20 20/4 = 5 20 + 7-5 = 22 Они попытались использовать больше реагентов, всех продуктов и никаких реагентов, а также равномерное распределение между продуктами и реагентами.Они также добавили реагенты в систему, находящуюся в равновесии, чтобы увидеть, как это изменит равновесные «концентрации». Благодаря этим вариациям аналогии с переносом пенни студенты могли увидеть собственными глазами (и данными), как обратимая реакция достигнет равновесия при различных начальных условиях. Во второй день нашего блока равновесия, в группах по три и четыре человека, ученики работали над рабочим листом POGIL. Активность POGIL немного приблизила их к равновесному выражению, поскольку приведенные примеры основывались на химической реакции (A ⇌ B).Это упражнение также основывалось на данных, подобно переносу пенни и соломинки с водой, но с использованием молей A и B. Каждому ученику давали свой набор начальных условий для одной из двух систем равновесия. Поделившись своими результатами, класс получил результаты, необходимые для расчета отношения продуктов к реагентам. Рабочий лист POGIL был идеальным переходом от концепции обратимой реакции к расчету равновесного выражения с использованием молярности и определения увеличения и уменьшения количества частиц в системе. Рис. 2. Гроши в реакции: Изначально только реагент, продукт не был. График показывает, что количество реагентов и продуктов (пенни) не равны в состоянии равновесия — это соотношение копеек, перемещающихся вперед и назад, одинаково. В третий день ученики научились писать выражение равновесия и использовать его для расчетов. Я был доволен тем, как быстро была освоена эта новая концепция. Я считаю, что предыдущие практические занятия и аналогии с равновесием дали им идеальную концептуальную основу для понимания выражения равновесия. Четвертой и последней аналогией равновесия было «равновесие резервуара». В качестве «реактора» я использовал большой аквариум. Химическая реакция заключалась в сборке канистры с пленкой и крышки в единое целое. Доброволец с прямой реакцией собрал канистру с пленкой из канистры и крышки (синтез), в то время как доброволец обратной реакции разобрал готовую канистру (разложение). Все это происходило в аквариуме (фото 4). Эта веселая игра стала прекрасным введением в Принцип Ле Шателье.Реакция началась только с реагентами и без продуктов. Прямая реакция была намного медленнее, чем обратная. В конце концов, ставки выровнялись — мы не стали ждать установления равновесия в системе. В какой-то момент «реакции» я вылил в смесь мешок, полный продукта. В обратной реакции улавливается пар и быстрее образуются реагенты. Позже я завязал глаза добровольцу, отвечающему за обратную реакцию, чтобы посмотреть, как это изменит условия равновесия. Теперь прямая реакция была быстрее. Фото 4: Реакция синтеза (соединение контейнеров с пленкой) — прямая реакция. Реакция разложения (разборка канистр) обратная. В этом случае повязка на глаза снижает обратную скорость. С каждым изменением в системе я предлагал студентам подумать о том, как это влияет на скорость прямой или обратной реакции. Эта демонстрация была очень интересной и вызвала продуктивный разговор о нагрузке на систему. Даже несмотря на все эти увлекательные занятия, блок равновесия по-прежнему оставался одной из самых сложных тем в моем классе AP Chemistry в этом году. Однако с концептуальным пониманием, которое они получили от выполнения этих забавных заданий, я чувствую, что мои ученики были более уверены в математической трактовке системы равновесия. Кроме того, я использовал эти аналогии, чтобы поместить сценарий реакции в знакомый для моих учеников контекст, когда они застряли на проблеме. Благодаря общему языку и конкретным примерам, на которые можно ссылаться по всему подразделению, равновесие было не таким сложным, как Нео, выбравший красную пилюлю и открыв глаза на «реальный мир». Список литературы Демонстрации равновесия — хорошее, плохое и уродливое , Модели и симуляции, Flinn Scientific, Inc. Публикация № Сила А Force B Force C Звездная величина 3.4 с.ш. 9.2 с.ш. 9.8 с.ш. Направление 161 град. 70 град. 270 град. Для большинства студентов результат был 0 Ньютонов (или, по крайней мере, очень близок к 0 Н).Это то, что мы ожидали — поскольку объект находился в состоянии равновесия, результирующая сила (векторная сумма всех сил) должна быть 0 Н. Другой способ определения чистой силы (векторной суммы всех сил) включает использование тригонометрических функций для разделения каждой силы на ее горизонтальную и вертикальную составляющие. Как только компоненты известны, их можно сравнить, чтобы увидеть, сбалансированы ли вертикальные силы и горизонтальные силы.На схеме ниже показаны векторы A, B и C и их соответствующие компоненты. Для векторов A и B вертикальные компоненты могут быть определены с использованием синуса угла, а горизонтальные компоненты могут быть проанализированы с помощью косинуса угла. Величина и направление каждого компонента для выборочных данных показаны в таблице под диаграммой. Данные в таблице выше показывают, что силы почти уравновешивают.Анализ горизонтальных компонентов показывает, что левый компонент A почти уравновешивает правый компонент B. Анализ вертикальных компонентов показывает, что сумма восходящих компонентов A + B почти уравновешивает нисходящий компонент C. Векторная сумма всех сил ( почти ) равна 0 Ньютону. Но как насчет разницы в 0,1 Н между направленными вправо и влево силами и разницы в 0,2 Н между восходящими и нисходящими силами? Почему компоненты силы только почти уравновешивают? Данные образца, используемые в этом анализе, являются результатом данных измерений на реальной экспериментальной установке.Разница между фактическими результатами и ожидаемыми результатами связана с ошибкой, возникшей при измерении силы A и силы B. Мы должны сделать вывод, что этот низкий предел экспериментальной ошибки отражает эксперимент с превосходными результатами. Можно сказать, что это «достаточно близко для работы правительства». Анализ висящего знака Приведенный выше анализ сил, действующих на объект в состоянии равновесия, обычно используется для анализа ситуаций, в которых объекты находятся в статическом равновесии.Наиболее распространенное применение включает анализ сил, действующих на знак, который находится в состоянии покоя. Например, рассмотрите картину справа, висящую на стене. Картина находится в состоянии равновесия, и поэтому все силы, действующие на картину, должны быть уравновешены. То есть все горизонтальные компоненты должны составлять 0 Ньютонов, а все вертикальные компоненты должны составлять 0 Ньютонов. Натяжение троса А влево должно уравновешивать натяжение троса В вправо, а сумма натяжения троса А и троса В вверх должна уравновешивать вес знака. Предположим, что измеренное натяжение обоих кабелей составляет 50 Н, а угол, который каждый кабель образует с горизонталью, составляет 30 градусов. Какой вес у знака? На этот вопрос можно ответить, проведя силовой анализ с использованием тригонометрических функций. Вес знака равен сумме восходящих компонентов натяжения двух тросов. Таким образом, для определения этой вертикальной составляющей можно использовать тригонометрическую функцию. Схема и сопроводительные работы показаны ниже. Поскольку каждый трос тянет вверх с силой 25 Н, общая сила тяги знака вверх составляет 50 Н. Следовательно, сила тяжести (также известная как вес) составляет 50 Н вниз. Знак весит 50 Н. В приведенной выше задаче натяжение в тросе и угол , который трос образует с горизонталью, используются для определения веса знака.Идея в том, что натяжение, угол и вес связаны. Если известны любые два из этих трех, то третья величина может быть определена с помощью тригонометрических функций. В качестве еще одного примера, иллюстрирующего эту идею, рассмотрим симметричное развешивание знака, как показано справа. Если известно, что знак имеет массу 5 кг и если угол между двумя тросами составляет 100 градусов, то можно определить натяжение троса. Предполагая, что знак находится в равновесии (хорошее предположение, если он остается в состоянии покоя), два троса должны обеспечивать достаточную восходящую силу, чтобы уравновесить нисходящую силу тяжести.Сила тяжести (также известная как вес) составляет 49 Н (Fgrav = m * g), поэтому каждый из двух тросов должен тянуть вверх с силой 24,5 Н. Поскольку угол между кабелями составляет 100 градусов, каждый кабель должен составлять 50 градусов с вертикалью и 40 градусов с горизонталью. Набросок этой ситуации (см. Диаграмму ниже) показывает, что натяжение кабеля можно определить с помощью синусоидальной функции. Треугольник ниже иллюстрирует эти отношения. Концептуальное мышление Существует важный принцип, который вытекает из некоторых из тригонометрических вычислений, выполненных выше.Принцип состоит в том, что по мере увеличения угла к горизонтали величина силы натяжения, необходимая для удержания знака в состоянии равновесия, уменьшается. Чтобы проиллюстрировать это, рассмотрим картинку с напряжением 10 Ньютон, удерживаемую тремя разными ориентациями проводов, как показано на схемах ниже. В каждом случае для поддержки изображения используются два провода; каждый провод должен выдерживать половину веса знака (5 Н). Угол между проводами и горизонтом варьируется от 60 до 15 градусов. Используйте эту информацию и приведенную ниже диаграмму, чтобы определить натяжение проволоки для каждой ориентации.По завершении нажмите кнопку, чтобы просмотреть ответы. В заключение, равновесие — это состояние объекта, в котором все силы, действующие на него, уравновешены. В таких случаях чистая сила равна 0 Ньютонам. Зная силы, действующие на объект, тригонометрические функции могут использоваться для определения горизонтальных и вертикальных компонентов каждой силы. В случае равновесия все вертикальные компоненты должны уравновешиваться, а все горизонтальные компоненты должны уравновешиваться. Мы хотели бы предложить … Иногда просто прочитать об этом недостаточно. Вы должны взаимодействовать с ним! И это именно то, что вы делаете, когда используете один из интерактивных материалов The Physics Classroom. Мы хотели бы предложить вам совместить чтение этой страницы с использованием нашего интерактивного приложения «Назови этот вектор», интерактивного элемента «Сложение векторов» или «Интерактивной игры по угадыванию векторов».Все три интерактивных элемента можно найти в разделе «Интерактивная физика» нашего веб-сайта и обеспечить интерактивный опыт с навыком добавления векторов. Проверьте свое понимание Следующие вопросы предназначены для проверки вашего понимания ситуаций равновесия. Нажмите кнопку, чтобы просмотреть ответы на эти вопросы. 1.На стене висит следующая картина. Используйте тригонометрические функции, чтобы определить вес изображения. 2. Табличка внизу висит снаружи класса физики, рекламируя самую важную истину, которую можно найти внутри. Знак опирается на диагональный трос и жесткий турник. Если вывеска имеет массу 50 кг, определите натяжение диагонального троса, поддерживающего его вес. 3. Следующий знак можно найти в Гленвью. Знак имеет массу 50 кг. Определите натяжение тросов. 4. После последней доставки печально известный аист объявляет хорошие новости. Если знак имеет массу 10 кг, то какова сила натяжения в каждом тросе? Используйте тригонометрические функции и эскиз, чтобы помочь в решении. 5. Предположим, что студент тянет с двумя большими силами (F 1 и F 2 ), чтобы поднять книгу весом 1 кг за два троса. Если кабели образуют угол в 1 градус с горизонталью, то каково натяжение кабеля? Тесты баланса: Медицинский тест MedlinePlus Что происходит во время теста баланса? Проверка равновесия может проводиться лечащим врачом или специалистом по заболеваниям уха.К ним относятся: Аудиолог, поставщик медицинских услуг, который специализируется на диагностике, лечении и лечении потери слуха. Отоларинголог (ЛОР), врач, специализирующийся на лечении заболеваний ушей, носа и горла. Для диагностики нарушений равновесия обычно требуется несколько тестов. Вы можете пройти один или несколько из следующих тестов: Электронистагмография (ENG) и видеонистагмография (VNG). Эти тесты регистрируют и измеряют движения ваших глаз.Ваша система зрения должна работать правильно, чтобы у вас был хороший баланс. Во время теста: Вы будете сидеть в экзаменационном кресле в темной комнате. Вам будет предложено смотреть и следить за узорами света на экране. Вам будет предложено занять разные позиции, пока вы будете смотреть на этот световой узор. Затем в каждое ухо введут теплую и прохладную воду или воздух. Это должно вызвать определенное движение глаз. Если глаза не реагируют таким образом, это может означать повреждение нервов внутреннего уха. Испытание на вращающемся кресле, также известное как испытание на вращающемся кресле. Этот тест также измеряет движения ваших глаз. Во время этого теста: Вы будете сидеть в моторизованном кресле с компьютерным управлением. Вы наденете специальные очки, которые будут записывать движения ваших глаз при медленном движении кресла вперед-назад и по кругу. Постурография, также известная как компьютерная динамическая постурография (CDP). Этот тест измеряет вашу способность сохранять равновесие стоя.Во время этого теста: Вы будете стоять босиком на платформе с ремнями безопасности. Вокруг вас будет пейзажный экран. Платформа будет двигаться, чтобы проверить вашу способность стоять на движущейся поверхности. Тест на вестибулярные вызванные миогенные потенциалы (ВЭМП). Этот тест измеряет реакцию определенных мышц на звук. Это может показать, есть ли проблема с вашим внутренним ухом. Во время этого теста: Вы будете откидываться на стул. Наденьте наушники. Сенсорные подушечки будут прикреплены к вашей шее, лбу и под глазами. Эти прокладки будут записывать движения ваших мышц. На наушники будут посылаться щелчки и / или гудки. Во время воспроизведения звука вам будет предложено на короткое время поднять голову или глаза. Маневр Дикса на пике холла. Этот тест измеряет, как ваш глаз реагирует на резкие движения. Добавить комментарий Отменить ответ Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены * Комментарий * Имя * Email * Сайт