Таблица степени окисления элементов: Таблица степеней окисления химических элементов. Максимальная и минимальная степень окисления. Возможные степени окисления химических элементов.

Содержание

Таблица степеней окисления химических элементов. Максимальная и минимальная степень окисления. Возможные степени окисления химических элементов.

Таблица степеней окисления химических элементов. Возможные степени окисления химических элементов. Стандартные, высшие, низшие, редкие степени окисления, исключения. Максимальная степень окисления и минимальная степень окисления.

Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный из предположения, что все связи имеют ионный тип. Степени окисления могут иметь положительное, отрицательное или нулевое значение, поэтому алгебраическая сумма степеней окисления элементов в молекуле с учётом числа их атомов равна 0, а в ионе – заряду иона. Справочно: Электронные формулы атомов химических элементов.

Степени окисления металлов в соединениях всегда положительные.
Высшая степень окисления соответствует номеру группы периодической системы, где находится данный элемент (исключение составляют: Au⁺³ (I группа), Cu⁺² (II), из VIII группы степень окисления +8 может быть только у осмия Os и рутения Ru.
Степени окисления неметаллов зависят от того, с каким атомом он соединён:
- если с атомом металла, то степень окисления отрицательная;
- если с атомом неметалла то степень окисления может быть и положительная, и отрицательная. Это зависит от электроотрицательности атомов элементов.
Высшую отрицательную степень окисления неметаллов можно определить вычитанием из 8 номера группы, в которой находится данный элемент, т.е. высшая положительная степень окисления равна числу электронов на внешнем слое, которое соответствует номеру группы.
Степени окисления простых веществ равны 0, независимо от того металл это или неметалл.
В неорганической химии обычно применяется понятие степень окисления, а в органической химии — валентность, так как многие из неорганических веществ имеют немолекулярное строение, а органических — молекулярное.

Таблица: Элементы с неизменными степенями окисления.

Элемент	Характерная степень окисления	Исключения
H	+1	Гидриды металлов: LIH^-1
F	-1
O	-2	F₂O⁺²; пероксиды, надпероксиды, озониды
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
Al

Справочно: как читать римские цифры и числа.

Таблица. Степени окисления химических элементов по алфавиту.

Элемент	Название	Степень окисления
₇N	Азот (степень окисления)	-III, 0, +I, II, III, IV, V
₈₉Ас	Актиний (степень окисления)	0, + III
₁₃Al	Алюминий (степень окисления)	0, +III
₉₅Am	Америций (степень окисления)	0, + II , III, IV
₁₈Ar	Аргон (степень окисления)	0
₈₅At	Астат (степень окисления)	-I, 0, +I, V
₅₆Ba	Барий (степень окисления)	0, +II
₄Be	Бериллий (степень окисления)	0,+ IV
₉₇Bk	Берклий (степень окисления)	0, +III, IV
₅B	Бор (степень окисления)	-III, 0, +III
₁₀₇Bh	Борий (степень окисления)	0, +VII
₃₅Br	Бром (степень окисления)	-I, 0, +I, V, VII
₂₃V	Ванадий (степень окисления)	0, + II , III, IV, V
₈₃Bi	Висмут (степень окисления)	0, +III, V
₁H	Водород (степень окисления)	-I, 0, +I
₇₄W	Вольфрам (степень окисления)	0, +IV, VI
₆₄Gd	Гадолиний (степень окисления)	0, +III
Элемент	Название	Степень окисления
₃₁Ga	Галлий (степень окисления)	0, +III
₇₂Hf	Гафний (степень окисления)	0,+IV
₂He	Гелий (степень окисления)	0
₃₂Ge	Германий (степень окисления)	0, +II, IV
₆₇Ho	Гольмий (степень окисления)	0, + III
₆₆Dy	Диспрозий (степень окисления)	0, + III
₁₀₅Db	Дубний (степень окисления)	0, +V
₆₃Еu	Европий (степень окисления)	0, +II, III
₂₆Fe	Железо (степень окисления)	0, +II, III, VI
₇₉Au	Золото (степень окисления)	0, + I , III
₄₉In	Индий (степень окисления)	0 , + III
₇₇Ir	Иридий (степень окисления)	0, +III, IV
₃₉Y	Иттрий (степень окисления)	0, +III
₇₀Yb	Иттербий (степень окисления)	0, + II , III
₅₃I	Йод (степень окисления)	-I, 0, +I, V, VII
₄₈Cd	Кадмий (степень окисления)	0, + II
₁₉К	Калий (степень окисления)	0, +I
₉₈Cf	Калифорний (степень окисления)	0, +Ш, IV
Элемент	Название	Степень окисления
₂₀Ca	Кальций (степень окисления)	0, + II
₅₄Xe	Ксенон (степень окисления)	0, + II , IV, VI, VIII
₈O	Кислород (степень окисления)	-II, I, 0, +II
₂₇Co	Кобальт (степень окисления)	0, +II, III
₃₆Кr	Криптон (степень окисления)	0, + II
₁₄Si	Кремний (степень окисления)	-IV, 0, +11, IV
₉₆Cm	Кюрий (степень окисления)	0, +III, IV
₅₇La	Лантан (степень окисления)	0, +III
₃Li	Литий (степень окисления)	0, +I
₁₀₃Lr	Лоуренсий (степень окисления)	0, +III
₇₁Lu	Лютеций (степень окисления)	0, +III
₁₂Mg	Магний (степень окисления)	0, + II
₂₅Mn	Марганец (степень окисления)	0, +II, IV, VI, VIII
₂₉Cu	Медь (степень окисления)	0, +I, -II
₁₀₉Mt	Мейтнерий (степень окисления)	0, +IV?
₁₀₁Md	Менделевий (степень окисления)	0, +II, III
₄₂Mo	Молибден (степень окисления)	0 , +IV, VI
₃₃As	Мышьяк (степень окисления)	— III , 0 , +III, V
₁₁Na	Натрий (степень окисления)	0, +I
Элемент	Название	Степень окисления
₆₀Nd	Неодим (степень окисления)	0, +III
₁₀Ne	Неон (степень окисления)	0
₉₃Np	Нептуний (степень окисления)	0, +III, IV, VI, VII
₂₈Ni	Никель (степень окисления)	0, +II, III
₄₁Nb	Ниобий (степень окисления)	0, +IV, V
₁₀₂No	Нобелий (степень окисления)	0, +II, III
₅₀Sn	Олово (степень окисления)	0, + II , IV
₇₆Os	Осмий (степень окисления)	0, +IV, VI, VIII
₄₆Pd	Палладий (степень окисления)	0, +II, IV
₉₁Pa.	Протактиний (степень окисления)	0, +IV, V
₆₁Pm	Прометий (степень окисления)	0, + III
₈₄Рo	Полоний (степень окисления)	0, +II, IV
₅₉Рг	Празеодим (степень окисления)	0, +III, IV
₇₈Pt	Платина (степень окисления)	0, +II, IV
₉₄PU	Плутоний (степень окисления)	0, +III, IV, V, VI
₈₈Ra	Радий (степень окисления)	0, + II
₃₇Rb	Рубидий (степень окисления)	0, +I
₇₅Re	Рений (степень окисления)	0, +IV, VII
₁₀₄Rf	Резерфордий (степень окисления)	0, +IV
Элемент	Название	Степень окисления
₄₅Rh	Родий (степень окисления)	0, +III, IV
₈₆Rn	Радон (степень окисления)	0, + II , IV, VI, VIII
₄₄Ru	Рутений (степень окисления)	0, +II, IV, VI, VIII
₈₀Hg	Ртуть (степень окисления)	0 , +I, II, IV
₁₆S	Сера (степень окисления)	-II, 0, +IV, VI
₄₇Ag	Серебро (степень окисления)	0, +I
₅₁Sb	Сурьма (степень окисления)	0, +III, V
₂₁Sc	Скандий (степень окисления)	0, +III
₃₄Se	Селен (степень окисления)	-II, 0,+IV, VI
₁₀₆Sg	Сиборгий (степень окисления)	0, +VI
₆₂Sm	Самарий (степень окисления)	0, + II , III
₃₈Sr	Стронций (степень окисления)	0, + II
₈₂РЬ	Свинец (степень окисления)	0, +II, IV
₈₁Тl	Таллий (степень окисления)	0, + I , II
₇₃Ta	Тантал (степень окисления)	0, +IV, V
₅₂Te	Теллур (степень окисления)	-II, 0, +IV, VI
₆₅Tb	Тербий (степень окисления)	0, +III, IV
₄₃Tc	Технеций (степень окисления)	0, +IV, VII
₂₂Ti	Титан (степень окисления)	0, + II , III, IV
Элемент	Название	Степень окисления
₉₀Th	Торий (степень окисления)	0, +IV
₆₉Tm	Тулий (степень окисления)	0 , +III
₆C	Углерод (степень окисления)	-IV, I, 0, +II, IV
₉₂U	Уран (степень окисления)	0, +III, IV, VI
₁₀₀Fm	Фермий (степень окисления)	0, +II, III
₁₅P	Фосфор (степень окисления)	-III, 0, +I, III, V
₈₇Fr	Франций (степень окисления)	0, +I
₉F	Фтор (степень окисления)	-I, 0
₁₀₈Hs	Хассий (степень окисления)	0, +VIII
₁₇Cl	Хлор (степень окисления)	-I, 0, +I, III, IV, V, VI, VII
₂₄Cr	Хром (степень окисления)	0, + II , III , VI
₅₅Cs	Цезий (степень окисления)	0, +I
₅₈Ce	Церий (степень окисления)	0, + III , IV
₃₀Zn	Цинк (степень окисления)	0, + II
₄₀Zr	Цирконий (степень окисления)	0, +IV
₉₉ES	Эйнштейний (степень окисления)	0, +II, III
₆₈Еr	Эрбий (степень окисления)	0, +III

Таблица. Степени окисления химических элементов по номеру.

Элемент	Название	Степень окисления
₁H	Водород (степень окисления)	-I, 0, +I
₂He	Гелий (степень окисления)	0
₃Li	Литий (степень окисления)	0, +I
₄Be	Бериллий (степень окисления)	0,+ IV
₅B	Бор (степень окисления)	-III, 0, +III
₆C	Углерод (степень окисления)	-IV, I, 0, +II, IV
₇N	Азот (степень окисления)	-III, 0, +I, II, III, IV, V
₈O	Кислород (степень окисления)	-II, I, 0, +II
₉F	Фтор (степень окисления)	-I, 0
₁₀Ne	Неон (степень окисления)	0
₁₁Na	Натрий (степень окисления)	0, +I
₁₂Mg	Магний (степень окисления)	0, + II
₁₃Al	Алюминий (степень окисления)	0, +III
₁₄Si	Кремний (степень окисления)	-IV, 0, +II, IV
₁₅P	Фосфор (степень окисления)	-III, 0, +I, III, V
₁₆S	Сера (степень окисления)	-II, 0, +IV, VI
₁₇Cl	Хлор (степень окисления)	-I, 0, +I, III, IV, V, VI, VII
Элемент	Название	Степень окисления
₁₈Ar	Аргон (степень окисления)	0
₁₉К	Калий (степень окисления)	0, +I
₂₀Ca	Кальций (степень окисления)	0, + II
₂₁Sc	Скандий (степень окисления)	0, +III
₂₂Ti	Титан (степень окисления)	0, + II , III, IV
₂₃V	Ванадий (степень окисления)	0, + II , III, IV, V
₂₄Cr	Хром (степень окисления)	0, + II , III , VI
₂₅Mn	Марганец (степень окисления)	0, +II, IV, VI, VIII
₂₆Fe	Железо (степень окисления)	0, +II, III, VI
₂₇Co	Кобальт (степень окисления)	0, +II, III
₂₈Ni	Никель (степень окисления)	0, +II, III
₂₉Cu	Медь (степень окисления)	0, +I, -II
₃₀Zn	Цинк (степень окисления)	0, + II
₃₁Ga	Галлий (степень окисления)	0, +III
₃₂Ge	Германий (степень окисления)	0, +II, IV
₃₃As	Мышьяк (степень окисления)	— III , 0 , +III, V
₃₄Se	Селен (степень окисления)	-II, 0,+IV, VI
₃₅Br	Бром (степень окисления)	-I, 0, +I, V, VII
Элемент	Название	Степень окисления
₃₆Кr	Криптон (степень окисления)	0, + II
₃₇Rb	Рубидий (степень окисления)	0, +I
₃₈Sr	Стронций (степень окисления)	0, + II
₃₉Y	Иттрий (степень окисления)	0, +III
₄₀Zr	Цирконий (степень окисления)	0, +IV
₄₁Nb	Ниобий (степень окисления)	0, +IV, V
₄₂Mo	Молибден (степень окисления)	0 , +IV, VI
₄₃Tc	Технеций (степень окисления)	0, +IV, VII
₄₄Ru	Рутений (степень окисления)	0, +II, IV, VI, VIII
₄₅Rh	Родий (степень окисления)	0, +III, IV
₄₆Pd	Палладий (степень окисления)	0, +II, IV
₄₇Ag	Серебро (степень окисления)	0, +I
₄₈Cd	Кадмий (степень окисления)	0, + II
₄₉In	Индий (степень окисления)	0 , + III
₅₀Sn	Олово (степень окисления)	0, + II , IV
₅₁Sb	Сурьма (степень окисления)	0, +III, V
₅₂Te	Теллур (степень окисления)	-II, 0, +IV, VI
₅₃I	Йод (степень окисления)	-I, 0, +I, V, VII
₅₄Xe	Ксенон (степень окисления)	0, + II , IV, VI, VIII
Элемент	Название	Степень окисления
₅₅Cs	Цезий (степень окисления)	0, +I
₅₆Ba	Барий (степень окисления)	0, +II
₅₇La	Лантан (степень окисления)	0, +III
₅₈Ce	Церий (степень окисления)	0, + III , IV
₅₉Рг	Празеодим (степень окисления)	0, +III, IV
₆₀Nd	Неодим (степень окисления)	0, +III
₆₁Pm	Прометий (степень окисления)	0, + III
₆₂Sm	Самарий (степень окисления)	0, + II , III
₆₃Еu	Европий (степень окисления)	0, +II, III
₆₄Gd	Гадолиний (степень окисления)	0, +III
₆₅Tb	Тербий (степень окисления)	0, +III, IV
₆₆Dy	Диспрозий (степень окисления)	0, + III
₆₇Ho	Гольмий (степень окисления)	0, + III
₆₈Еr	Эрбий (степень окисления)	0, +III
₆₉Tm	Тулий (степень окисления)	0 , +III
₇₀Yb	Иттербий (степень окисления)	0, + II , III
₇₁Lu	Лютеций (степень окисления)	0, +III
₇₂Hf	Гафний (степень окисления)	0,+IV
₇₃Ta	Тантал (степень окисления)	0, +IV, V
Элемент	Название	Степень окисления
₇₄W	Вольфрам (степень окисления)	0, +IV, VI
₇₅Re	Рений (степень окисления)	0, +IV, VII
₇₆Os	Осмий (степень окисления)	0, +IV, VI, VIII
₇₇Ir	Иридий (степень окисления)	0, +III, IV
₇₈Pt	Платина (степень окисления)	0, +II, IV
₇₉Au	Золото (степень окисления)	0, + I , III
₈₀Hg	Ртуть (степень окисления)	0 , +I, II, IV
₈₁Тl	Таллий (степень окисления)	0, + I , II
₈₂РЬ	Свинец (степень окисления)	0, +II, IV
₈₃Bi	Висмут (степень окисления)	0, +III, V
₈₄Рo	Полоний (степень окисления)	0, +II, IV
₈₅At	Астат (степень окисления)	-I, 0, +I, V
₈₆Rn	Радон (степень окисления)	0, + II , IV, VI, VIII
₈₇Fr	Франций (степень окисления)	0, +I
₈₈Ra	Радий (степень окисления)	0, + II
₈₉Ас	Актиний (степень окисления)	0, + III
₉₀Th	Торий (степень окисления)	0, +IV
₉₁Pa.	Протактиний (степень окисления)	0, +IV, V
₉₂U	Уран (степень окисления)	0, +III, IV, VI
Элемент	Название	Степень окисления
₉₃Np	Нептуний (степень окисления)	0, +III, IV, VI, VII
₉₄PU	Плутоний (степень окисления)	0, +III, IV, V, VI
₉₅Am	Америций (степень окисления)	0, + II , III, IV
₉₆Cm	Кюрий (степень окисления)	0, +III, IV
₉₇Bk	Берклий (степень окисления)	0, +III, IV
₉₈Cf	Калифорний (степень окисления)	0, +Ш, IV
₉₉ES	Эйнштейний (степень окисления)	0, +II, III
₁₀₀Fm	Фермий (степень окисления)	0, +II, III
₁₀₁Md	Менделевий (степень окисления)	0, +II, III
₁₀₂No	Нобелий (степень окисления)	0, +II, III
₁₀₃Lr	Лоуренсий (степень окисления)	0, +III
₁₀₄Rf	Резерфордий (степень окисления)	0, +IV
₁₀₅Db	Дубний (степень окисления)	0, +V
₁₀₆Sg	Сиборгий (степень окисления)	0, +VI
₁₀₇Bh	Борий (степень окисления)	0, +VII
₁₀₈Hs	Хассий (степень окисления)	0, +VIII
₁₀₉Mt	Мейтнерий (степень окисления)	0, +IV?

Таблица. Степени окисления химических элементов.

Таблица. Степени окисления химических элементов.

Степени окисления металлов в соединениях всегда положительные.
Высшая степень окисления соответствует номеру группы периодической системы, где находится данный элемент (исключение составляют: Au⁺³ (I группа), Cu⁺² (II), из VIII группы степень окисления +8 может быть только у осмия Os и рутения Ru.
Степени окисления неметаллов зависят от того, с каким атомом он соединён:
- если с атомом металла, то степень окисления отрицательная;
- если с атомом неметалла то степень окисления может быть и положительная, и отрицательная. Это зависит от электроотрицательности атомов элементов.
Высшую отрицательную степень окисления неметаллов можно определить вычитанием из 8 номера группы, в которой находится данный элемент, т.е. высшая положительная степень окисления равна числу электронов на внешнем слое, которое соответствует номеру группы.
Степени окисления простых веществ равны 0, независимо от того металл это или неметалл.

Таблица: Элементы с неизменными степенями окисления.

Элемент	Характерная степень окисления	Исключения
H	+1	Гидриды металлов: LIH^-1
F	-1
O	-2	F₂O⁺²; пероксиды, надпероксиды, озониды
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
Al

Таблица. Степени окисления химических элементов по алфавиту.

Элемент	Название	Степень окисления
₇N	Азот	-III, 0, +I, II, III, IV, V
₈₉Ас	Актиний	0, + III
₁₃Al	Алюминий	0, +III
₉₅Am	Америций	0, + II , III, IV
₁₈Ar	Аргон	0
₈₅At	Астат	-I, 0, +I, V
₅₆Ba	Барий	0, +II
₄Be	Бериллий	0,+ IV
₉₇Bk	Берклий	0, +III, IV
₅B	Бор	-III, 0, +III
₁₀₇Bh	Борий	0, +VII
₃₅Br	Бром	-I, 0, +I, V, VII
₂₃V	Ванадий	0, + II , III, IV, V
₈₃Bi	Висмут	0, +III, V
₁H	Водород	-I, 0, +I
₇₄W	Вольфрам	0, +IV, VI
₆₄Gd	Гадолиний	0, +III
₃₁Ga	Галлий	0, +III
₇₂Hf	Гафний	0,+IV
₂He	Гелий	0
₃₂Ge	Германий	0, +II, IV
₆₇Ho	Гольмий	0, + III
₆₆Dy	Диспрозий	0, + III
₁₀₅Db	Дубний	0, +V
₆₃Еu	Европий	0, +II, III
₂₆Fe	Железо	0, +II, III, VI
₇₉Au	Золото	0, + I , III
₄₉In	Индий	0 , + III
₇₇Ir	Иридий	0, +III, IV
₃₉Y	Иттрий	0, +III
₇₀Yb	Иттербий	0, + II , III
₅₃I	Йод	-I, 0, +I, V, VII
₄₈Cd	Кадмий	0, + II
₁₉К	Калий	0, +I
₉₈Cf	Калифорний	0, +Ш, IV
₂₀Ca	Кальций	0, + II
₅₄Xe	Ксенон	0, + II , IV, VI, VIII
₈O	Кислород	-II, I, 0, +II
₂₇Co	Кобальт	0, +II, III
₃₆Кr	Криптон	0, + II
₁₄Si	Кремний	-IV, 0, +11, IV
₉₆Cm	Кюрий	0, +III, IV
₅₇La	Лантан	0, +III
₃Li	Литий	0, +I
₁₀₃Lr	Лоуренсий	0, +III
₇₁Lu	Лютеций	0, +III
₁₂Mg	Магний	0, + II
₂₅Mn	Марганец	0, +II, IV, VI, VIII
₂₉Cu	Медь	0, +I, -II
₁₀₉Mt	Мейтнерий	0, +IV?
₁₀₁Md	Менделевий	0, +II, III
₄₂Mo	Молибден	0 , +IV, VI
₃₃As	Мышьяк	— III , 0 , +III, V
₁₁Na	Натрий	0, +I
₆₀Nd	Неодим	0, +III
₁₀Ne	Неон	0
₉₃Np	Нептуний	0, +III, IV, VI, VII
₂₈Ni	Никель	0, +II, III
₄₁Nb	Ниобий	0, +IV, V
₁₀₂No	Нобелий	0, +II, III
₅₀Sn	Олово	0, + II , IV
₇₆Os	Осмий	0, +IV, VI, VIII
₄₆Pd	Палладий	0, +II, IV
₉₁Pa.	Протактиний	0, +IV, V
₆₁Pm	Прометий	0, + III
₈₄Рo	Полоний	0, +II, IV
₅₉Рг	Празеодим	0, +III, IV
₇₈Pt	Платина	0, +II, IV
₉₄PU	Плутоний	0, +III, IV, V, VI
₈₈Ra	Радий	0, + II
₃₇Rb	Рубидий	0, +I
₇₅Re	Рений	0, +IV, VII
₁₀₄Rf	Резерфордий	0, +IV
₄₅Rh	Родий	0, +III, IV
₈₆Rn	Радон	0, + II , IV, VI, VIII
₄₄Ru	Рутений	0, +II, IV, VI, VIII
₈₀Hg	Ртуть	0 , +I, II, IV
₁₆S	Сера	-II, 0, +IV, VI
₄₇Ag	Серебро	0, +I
₅₁Sb	Сурьма	0, +III, V
₂₁Sc	Скандий	0, +III
₃₄Se	Селен	-II, 0,+IV, VI
₁₀₆Sg	Сиборгий	0, +VI
₆₂Sm	Самарий	0, + II , III
₃₈Sr	Стронций	0, + II
₈₂РЬ	Свинец	0, +II, IV
₈₁Тl	Таллий	0, + I , II
₇₃Ta	Тантал	0, +IV, V
₅₂Te	Теллур	-II, 0, +IV, VI
₆₅Tb	Тербий	0, +III, IV
₄₃Tc	Технеций	0, +IV, VII
₂₂Ti	Титан	0, + II , III, IV
₉₀Th	Торий	0, +IV
₆₉Tm	Тулий	0 , +III
₆C	Углерод	-IV, I, 0, +II, IV
₉₂U	Уран	0, +III, IV, VI
₁₀₀Fm	Фермий	0, +II, III
₁₅P	Фосфор	-III, 0, +I, III, V
₈₇Fr	Франций	0, +I
₉F	Фтор	-I, 0
₁₀₈Hs	Хассий	0, +VIII
₁₇Cl	Хлор	-I, 0, +I, III, IV, V, VI, VII
₂₄Cr	Хром	0, + II , III , VI
₅₅Cs	Цезий	0, +I
₅₈Ce	Церий	0, + III , IV
₃₀Zn	Цинк	0, + II
₄₀Zr	Цирконий	0, +IV
₉₉ES	Эйнштейний	0, +II, III
₆₈Еr	Эрбий	0, +III

Таблица. Степени окисления химических элементов по номеру.

Элемент	Название	Степень окисления
₁H	Водород	-I, 0, +I
₂He	Гелий	0
₃Li	Литий	0, +I
₄Be	Бериллий	0,+ IV
₅B	Бор	-III, 0, +III
₆C	Углерод	-IV, I, 0, +II, IV
₇N	Азот	-III, 0, +I, II, III, IV, V
₈O	Кислород	-II, I, 0, +II
₉F	Фтор	-I, 0
₁₀Ne	Неон	0
₁₁Na	Натрий	0, +I
₁₂Mg	Магний	0, + II
₁₃Al	Алюминий	0, +III
₁₄Si	Кремний	-IV, 0, +11, IV
₁₅P	Фосфор	-III, 0, +I, III, V
₁₆S	Сера	-II, 0, +IV, VI
₁₇Cl	Хлор	-I, 0, +I, III, IV, V, VI, VII
₁₈Ar	Аргон	0
₁₉К	Калий	0, +I
₂₀Ca	Кальций	0, + II
₂₁Sc	Скандий	0, +III
₂₂Ti	Титан	0, + II , III, IV
₂₃V	Ванадий	0, + II , III, IV, V
₂₄Cr	Хром	0, + II , III , VI
₂₅Mn	Марганец	0, +II, IV, VI, VIII
₂₆Fe	Железо	0, +II, III, VI
₂₇Co	Кобальт	0, +II, III
₂₈Ni	Никель	0, +II, III
₂₉Cu	Медь	0, +I, -II
₃₀Zn	Цинк	0, + II
₃₁Ga	Галлий	0, +III
₃₂Ge	Германий	0, +II, IV
₃₃As	Мышьяк	— III , 0 , +III, V
₃₄Se	Селен	-II, 0,+IV, VI
₃₅Br	Бром	-I, 0, +I, V, VII
₃₆Кr	Криптон	0, + II
₃₇Rb	Рубидий	0, +I
₃₈Sr	Стронций	0, + II
₃₉Y	Иттрий	0, +III
₄₀Zr	Цирконий	0, +IV
₄₁Nb	Ниобий	0, +IV, V
₄₂Mo	Молибден	0 , +IV, VI
₄₃Tc	Технеций	0, +IV, VII
₄₄Ru	Рутений	0, +II, IV, VI, VIII
₄₅Rh	Родий	0, +III, IV
₄₆Pd	Палладий	0, +II, IV
₄₇Ag	Серебро	0, +I
₄₈Cd	Кадмий	0, + II
₄₉In	Индий	0 , + III
₅₀Sn	Олово	0, + II , IV
₅₁Sb	Сурьма	0, +III, V
₅₂Te	Теллур	-II, 0, +IV, VI
₅₃I	Йод	-I, 0, +I, V, VII
₅₄Xe	Ксенон	0, + II , IV, VI, VIII
₅₅Cs	Цезий	0, +I
₅₆Ba	Барий	0, +II
₅₇La	Лантан	0, +III
₅₈Ce	Церий	0, + III , IV
₅₉Рг	Празеодим	0, +III, IV
₆₀Nd	Неодим	0, +III
₆₁Pm	Прометий	0, + III
₆₂Sm	Самарий	0, + II , III
₆₃Еu	Европий	0, +II, III
₆₄Gd	Гадолиний	0, +III
₆₅Tb	Тербий	0, +III, IV
₆₆Dy	Диспрозий	0, + III
₆₇Ho	Гольмий	0, + III
₆₈Еr	Эрбий	0, +III
₆₉Tm	Тулий	0 , +III
₇₀Yb	Иттербий	0, + II , III
₇₁Lu	Лютеций	0, +III
₇₂Hf	Гафний	0,+IV
₇₃Ta	Тантал	0, +IV, V
₇₄W	Вольфрам	0, +IV, VI
₇₅Re	Рений	0, +IV, VII
₇₆Os	Осмий	0, +IV, VI, VIII
₇₇Ir	Иридий	0, +III, IV
₇₈Pt	Платина	0, +II, IV
₇₉Au	Золото	0, + I , III
₈₀Hg	Ртуть	0 , +I, II, IV
₈₁Тl	Таллий	0, + I , II
₈₂РЬ	Свинец	0, +II, IV
₈₃Bi	Висмут	0, +III, V
₈₄Рo	Полоний	0, +II, IV
₈₅At	Астат	-I, 0, +I, V
₈₆Rn	Радон	0, + II , IV, VI, VIII
₈₇Fr	Франций	0, +I
₈₈Ra	Радий	0, + II
₈₉Ас	Актиний	0, + III
₉₀Th	Торий	0, +IV
₉₁Pa.	Протактиний	0, +IV, V
₉₂U	Уран	0, +III, IV, VI
₉₃Np	Нептуний	0, +III, IV, VI, VII
₉₄PU	Плутоний	0, +III, IV, V, VI
₉₅Am	Америций	0, + II , III, IV
₉₆Cm	Кюрий	0, +III, IV
₉₇Bk	Берклий	0, +III, IV
₉₈Cf	Калифорний	0, +Ш, IV
₉₉ES	Эйнштейний	0, +II, III
₁₀₀Fm	Фермий	0, +II, III
₁₀₁Md	Менделевий	0, +II, III
₁₀₂No	Нобелий	0, +II, III
₁₀₃Lr	Лоуренсий	0, +III
₁₀₄Rf	Резерфордий	0, +IV
₁₀₅Db	Дубний	0, +V
₁₀₆Sg	Сиборгий	0, +VI
₁₀₇Bh	Борий	0, +VII
₁₀₈Hs	Хассий	0, +VIII
₁₀₉Mt	Мейтнерий	0, +IV?

Таблица степени окисления химических элементов

Порядковый номер	Русское / англ. название	Химический символ	Степень окисления
1	Водород / Hydrogen	H	(+1), (-1)
2	Гелий / Helium	He	0
3	Литий / Lithium	Li	(+1)
4	Бериллий / Beryllium	Be	(+2)
5	Бор / Boron	B	(-1), 0, (+1), (+2), (+3)
6	Углерод / Carbon	C	(-4), (-3), (-2), (-1), 0, (+2), (+4)
7	Азот / Nitrogen	N	(-3), (-2), (-1), 0, (+1), (+2), (+3), (+4), (+5)
8	Кислород / Oxygen	O	(-2), (-1), 0, (+1), (+2)
9	Фтор / Fluorine	F	(-1)
10	Неон / Neon	Ne	0
11	Натрий / Sodium	Na	(+1)
12	Магний / Magnesium	Mg	(+2)
13	Алюминий / Aluminum	Al	(+3)
14	Кремний / Silicon	Si	(-4), 0, (+2), (+4)
15	Фосфор / Phosphorus	P	(-3), 0, (+3), (+5)
16	Сера / Sulfur	S	(-2), 0, (+4), (+6)
17	Хлор / Chlorine	Cl	(-1), 0, (+1), (+3), (+5), (+7), редко (+2) и (+4)
18	Аргон / Argon	Ar	0
19	Калий / Potassium	K	(+1)
20	Кальций / Calcium	Ca	(+2)
21	Скандий / Scandium	Sc	(+3)
22	Титан / Titanium	Ti	(+2), (+3), (+4)
23	Ванадий / Vanadium	V	(+2), (+3), (+4), (+5)
24	Хром / Chromium	Cr	(+2), (+3), (+6)
25	Марганец / Manganese	Mn	(+2), (+3), (+4), (+6), (+7)
26	Железо / Iron	Fe	(+2), (+3), редко (+4) и (+6)
27	Кобальт / Cobalt	Co	(+2), (+3), редко (+4)
28	Никель / Nickel	Ni	(+2), редко (+1), (+3) и (+4)
29	Медь / Copper	Cu	+1, +2, редко (+3)
30	Цинк / Zinc	Zn	(+2)
31	Галлий / Gallium	Ga	(+3), редко (+2)
32	Германий / Germanium	Ge	(-4), (+2), (+4)
33	Мышьяк / Arsenic	As	(-3), (+3), (+5), редко (+2)
34	Селен / Selenium	Se	(-2), (+4), (+6), редко (+2)
35	Бром / Bromine	Br	(-1), (+1), (+5), редко (+3), (+4)
36	Криптон / Krypton	Kr	0
37	Рубидий / Rubidium	Rb	(+1)
38	Стронций / Strontium	Sr	(+2)
39	Иттрий / Yttrium	Y	(+3)
40	Цирконий / Zirconium	Zr	(+4), редко (+2) и (+3)
41	Ниобий / Niobium	Nb	(+3), (+5), редко (+2) и (+4)
42	Молибден / Molybdenum	Mo	(+3), (+6), редко (+2), (+3) и (+5)
43	Технеций / Technetium	Tc	(+6)
44	Рутений / Ruthenium	Ru	(+3), (+4), (+8), редко (+2), (+6) и (+7)
45	Родий / Rhodium	Rh	(+4), редко (+2), (+3) и (+6)
46	Палладий / Palladium	Pd	(+2), (+4), редко (+6)
47	Серебро / Silver	Ag	(+1), редко (+2) и (+3)
48	Кадмий / Cadmium	Cd	(+2), редко (+1)
49	Индий / Indium	In	(+3), редко (+1) и (+2)
50	Олово / Tin	Sn	(+2), (+4)
51	Сурьма / Antimony	Sb	(-3), (+3), (+5), редко (+4)
52	Теллур / Tellurium	Te	(-2), (+4), (+6), редко (+2)
53	Иод / Iodine	I	(-1), (+1), (+5), (+7), редко (+3), (+4)
54	Ксенон / Xenon	Xe	0
55	Цезий / Cesium	Cs	(+1)
56	Барий / Barium	BA	(+2)
57	Лантан / Lanthanum	La	(+3)
58	Церий / Cerium	Ce	(+3), (+4)
59	Празеодим / Praseodymium	Pr	(+3)
60	Неодим / Neodymium	Nd	(+3), (+4)
61	Прометий / Promethium	Pm	(+3)
62	Самарий / Samarium	Sm	(+3), редко (+2)
63	Европий / Europium	Eu	(+3), редко (+2)
64	Гадолиний / Gadolinium	Gd	(+3)
65	Тербий / Terbium	Tb	(+3), (+4)
66	Диспрозий / Dysprosium	Dy	(+3)
67	Гольмий / Holmium	Ho	(+3)
68	Эрбий / Erbium	Er	(+3)
69	Тулий / Thulium	Tm	(+3), редко (+2)
70	Иттербий / Ytterbium	Ib	(+3), редко (+2)
71	Лютеций / Lutetium	Lu	(+3)
72	Гафний / Hafnium	Hf	(+4)
73	Тантал / Tantalum	Ta	(+5), редко (+3), (+4)
74	Вольфрам / Tungsten	W	(+6), редко (+2), (+3), (+4) и (+5)
75	Рений / Rhenium	Re	(+2), (+4), (+6), (+7), редко (-1), (+1), (+3), (+5)
76	Осмий / Osmium	Os	(+3), (+4), (+6), (+8), редко (+2)
77	Иридий / Iridium	Ir	(+3), (+4), (+6), редко (+1) и (+2)
78	Платина / Platinum	Pt	(+2), (+4), (+6), редко (+1) и (+3)
79	Золото / Gold	Au	(+1), (+3), редко (+2)
80	Ртуть / Mercury	Hg	(+1), (+2)
81	Талий / Thallium	Tl	(+1), (+3), редко (+2)
82	Свинец / Lead	Pb	(+2), (+4)
83	Висмут / Bismuth	Bi	(+3), редко (+3), (+2), (+4) и (+5)
84	Полоний / Polonium	Po	(+2), (+4), редко (-2) и (+6)
85	Астат / Astatine	At	—
86	Радон / Radon	Ra	0
87	Франций / Francium	Fr	—
88	Радий / Radium	Ra	(+2)
89	Актиний / Actinium	Ac	(+3)
90	Торий / Thorium	Th	(+4)
91	Проактиний / Protactinium	Pa	(+5)
92	Уран / Uranium	U	(+3), (+4), (+6), редко (+2) и (+5)

Степени окисления элементов — урок. Химия, 8–9 класс.

Степенью окисления — условный заряд атома в соединении, если считать, что связь в нём ионная.

Степень окисления равна числу электронов, смещённых от атома или к атому.

Если электроны смещаются от атома, то его степень окисления положительная. Положительная степень окисления у атома с меньшей электроотрицательностью.

Если смещение электронов происходит к атому, то его степень окисления отрицательная.

Обрати внимание!

В простых веществах сдвига электронов нет, и степень окисления атомов равна \(0\).

Значение степени окисления указывают над знаком химического элемента:

Ca+2O−2, N02.

Обрати внимание!

В сложных веществах степень окисления атомов металла всегда положительная.

Максимальное значение степени окисления металла можно определить по номеру группы, в которой элемент находится в Периодической таблице. Оно равно числу валентных электронов в атоме.

Металлы главных подгрупп в соединениях, как правило, проявляют постоянную степень окисления. У металлов \(IA\) группы она равна \(+1\):

Na+1Cl−1, Li+12O−2.

У металлов \(IIA\) группы степень окисления всегда равна \(+2\):

Mg+2F−12, Ba+2O−2.

Степень окисления алюминия — \(+3\):

Al+32S−23.

Металлы побочных подгрупп проявляют переменные степени окисления:

Fe+2O−2, Fe+32O−23.

Обрати внимание!

Атомы неметаллов имеют как положительные, так и отрицательные степени окисления.

У самого электроотрицательного из неметаллов фтора степень окисления постоянная и равна \(–1\):

H+1F−1, K+1F−1.

Кислород почти всегда имеет степень окисления \(–2\):

Na+12O−2, C+4O2−2.

Исключения — фторид кислорода и пероксиды:

O+2F−12, H+12O−12.

В большинстве соединений степень окисления водорода \(+1\), но в соединениях с металлами она равна \(–1\):

H+1Br−1, N−3H+13, Na+1H−1, Ca+2h3−1.

У атомов остальных неметаллов максимальное значение степени окисления тоже равно номеру группы:

C+4, N+5, S+6.

Минимальное значение степени окисления можно определить, если от номера группы отнять \(8\). Оно определяется числом электронов, которые необходимы атому до завершения внешнего электронного слоя:

C−4, N−3, S−2.

Степень окисления атомов химических элементов (таблица)

Порядковый (атомный) номер	Химический элемент	Символ	Степень окисления атомов элементов
1	Водород / Hydrogen	H	+1, 0, –1
2	Гелий / Helium	He	0
3	Литий / Lithium	Li	+1
4	Бериллий / Beryllium	Be	+2
5	Бор / Boron	B	+3
6	Углерод / Carbon	C	-4, (+2), +4
7	Азот / Nitrogen	N	-3, -2, -1, 0, (+1), +2, +3, +4, +5
8	Кислород / Oxygen	O	-2
9	Фтор / Fluorine	F	-1, 0
10	Неон / Neon	Ne	0
11	Натрий / Sodium	Na	+1
12	Магний / Magnesium	Mg	+2
13	Алюминий / Aluminum	Al	+3
14	Кремний / Silicon	Si	-4, 0, (+2), +4
15	Фосфор / Phosphorus	P	-3, -1, 0, 1, 3, 5
16	Сера / Sulfur	S	-2, -1, 0, +1, +4, +6
17	Хлор / Chlorine	Cl	-1, +1, (+2), +3, (+4), +5, +7
18	Аргон / Argon	Ar	0
19	Калий / Potassium	K	+1
20	Кальций / Calcium	Ca	+2
21	Скандий / Scandium	Sc	+3
22	Титан / Titanium	Ti	+2, +3, +4
23	Ванадий / Vanadium	V	+2, +3, +4, +5
24	Хром / Chromium	Cr	0, +2, +3, +6
25	Марганец / Manganese	Mn	(+1), +2, (+3), +4, (+5), +6, +7
26	Железо / Iron	Fe	+2, +3, (+4), (+6), (+8)
27	Кобальт / Cobalt	Co	(+1), +2, (+3), (+4)
28	Никель / Nickel	Ni	(+1), +2, (+3), (+4)
29	Медь / Copper	Сu	+1, +2, (+3)
30	Цинк / Zinc	Zn	+2
31	Галлий / Gallium	Ga	(+1), +3
32	Германий / Germanium	Ge	+2
33	Мышьяк / Arsenic	As	-3, +3, +5
34	Селен / Selenium	Se	-2, +4, +6
35	Бром / Bromine	Br	-1, 0, +1, +3, +5, +7
36	Криптон / Krypton	Kr	+2, +4, +6
37	Рубидий / Rubidium	Rb	+1
38	Стронций / Strontium	Sr	+2
39	Иттрий / Yttrium	Y	+3
40	Цирконий / Zirconium	Zr	0, +1, +2, +3, +4
41	Ниобий / Niobium	Nb	+1, +2, +3, +4, +5
42	Молибден / Molybdenum	Mo	(+2), (+3), (+4), (+5), +6
43	Технеций / Technetium	Tc	-1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7
44	Рутений / Ruthenium	Ru	+2, +3, +4, +5, +6, +7, +8
45	Родий / Rhodium	Rh	+1, +2, +3, +4, +6
46	Палладий / Palladium	Pd	0, +1, +2, +3, +4, +5
47	Серебро / Silver	Ag	0, +1, +2, +3, +4, +5, +6
48	Кадмий / Cadmium	Cd	+2
49	Индий / Indium	In	+1, +3
50	Олово / Tin	Sn	-4, +2, +4
51	Сурьма / Antimony	Sb	-3, +3, +5
52	Теллур / Tellurium	Te	-2, (+2), +4, +6
53	Иод / Iodine	I	-1, 0, +1, (+3), +5, +7
54	Ксенон / Xenon	Xe	0, +1, +2, +4, +6, +8
55	Цезий / Cesium	Cs	+1
56	Барий / Barium	Ba	+2
57	Лантан / Lanthanum	La	+3
58	Церий / Cerium	Ce	+3, +4
59	Празеодим / Praseodymium	Pr	+3, +4
60	Неодим / Neodymium	Nd	+3
61	Прометий / Promethium	Pm	+3
62	Самарий / Samarium	Sm	+2, +3
63	Европий / Europium	Eu	+2, +3
64	Гадолиний / Gadolinium	Gd	+3
65	Тербий / Terbium	Tb	+3, +4
66	Диспрозий / Dysprosium	Dy	+3
67	Гольмий / Holmium	Ho	+3
68	Эрбий / Erbium	Er	+3
69	Тулий / Thulium	Tm	+2, +3
70	Иттербий / Ytterbium	Yb	+2, +3
71	Лютеций / Lutetium	Lu	+3
72	Гафний / Hafnium	Hf	+2, +3, +4
73	Тантал / Tantalum	Ta	(+3), (+4), +5
74	Вольфрам / Tungsten	W	0, (+2), (+3), (+4), (+5), +6
75	Рений / Rhenium	Re	(-1), +2, (+3), +4, (+5), +6, +7
76	Осмий / Osmium	Os	-2, 0, +2, +3, +4, +6, +8
77	Иридий / Iridium	Ir	(+1), (+2), +3, +4, +5, +6
78	Платина / Platinum	Pt	0, +2, +4
79	Золото / Gold	Au	-1, 0, +1, (+2), +3, +5
80	Ртуть / Mercury	Hg	+1, +2
81	Талий / Thallium	Tl	+1, +3
82	Свинец / Lead	Pb	-4, 0, +2, +4
83	Висмут / Bismuth	Bi	-3, +3, +5
84	Полоний / Polonium	Po	+2, +4, +6
85	Астат / Astatine	At	-1, 0, +1, +5, +7
86	Радон / Radon	Rn	0
87	Франций / Francium	Fr	+1
88	Радий / Radium	Ra	+2
89	Актиний / Actinium	Ac	+3
90	Торий / Thorium	Th	+2, +3, +4
91	Проактиний / Protactinium	Pa	+4, +5
92	Уран / Uranium	U	+3, +4, +5, +6
93	Нептуний / Neptunium	Np	+3, +4, +5, +6, +7
94	Плутоний / Plutonium	Pu	+2, +3, +4, +5, +6, +7
95	Америций / Americium	Am	+3, +4, +5, +6
96	Кюрий / Curium	Cm	+3, +4
97	Берклий / Berkelium	Bk	+3, +4
98	Калифорний / Californium	Cf	+2, +3, +4
99	Эйнштейний	Es	+2, +3, +4
100	Фермий / Fermium	Fm	+3
101	Менделевий / Mendelevium	Md	+1, +2, +3
102	Нобелий / Nobelium	No	+2, +3
103	Лоуренсий / Lawrencium	Lr	+3
104	Резерфордий / Rutherfordium	Rf	+4
105	Дубний	Db	+3, +4, +5
Порядковый (атомный) номер	Химический элемент	Символ	Степень окисления атомов элементов

Степень окисления в химии — определение и формулы

Условную величину в соединении, где атом элемента приобретает заряд, принимая или наоборот делясь электронами с остальными элементами, именуют степенью окисления.

В случаях, где элемент делится электроном, степень окисления становится положительной, при принятии частицы – отрицательной, так как электрон имеет отрицательный заряд.

Электроотрицательные элементы притягивают к себе электроны. Валентность атома влияет на рассматриваемую условную величину.

Для примера возьмём Н – самый первый элемент в таблице Менделеева, он имеет всего одну отрицательную частицу. В соединениях с неметаллами (например – H₂O, H₂S, HCl и т. д.), элементы с высокой электроотрицательностью тянут к себе электрон водорода, вследствие чего степень равняется единице. С металлами (KOH, CA(OH)_2, NaOH и др.) всё происходит иначе. Так как электроотрицательность водорода выше в сравнении с ними, то ему свойственно притягивать электроны, и степень окисления равняется -1.

Нулю степень окисления атомов может равняться только в простых веществах, а в химических соединениях она постоянная или переменная.

Вследствие того, что металлам не свойственна высокая электроотрицательность, степень их окисления в формулах не может являться отрицательной. В отличие от них, неметаллам свойственна и положительная, и отрицательная величины.

Что необходимо для вычисления степени окисления

Общее количество атомных степеней, находящихся в составе молекулы, постоянно равняется нулю, это связано с тем, что молекула вещества электронейтральна. Эта особенность позволяет узнавать степень окисления атомов, высчитывая значения по известной формуле соединения.

В качестве примера рассмотрим серу: у S степень окисления бывает только -2, +4 и +6. Для того чтобы узнать степень окисления S в H₂SO₄, требуется составить и решить уравнение.

В формуле электроотрицательность Н будет равна +1 (элементы, чья электроотрицательность выше притягивают электрон водорода к себе, поэтому степень не отрицательна), а у кислорода она зачастую равняется -2. Электроотрицательность элементов можно посмотреть в специальной таблице.

Неизвестную величину обозначим у: H+12SуО-24.

Учитывая стехиометрические индексы, S: 2(+1) +у+4(-2) =0.

В результате получается, что у равен 6, следовательно, неизвестная величина в рассматриваемой формуле равна +6.

Список степеней окисления элементов — это… Что такое Список степеней окисления элементов?

Этот список показывает все известные степени окисления химических элеметов. Исключениями являются дробные значения. Наиболее часто встречающиеся степени окисления выделены жирным шрифтом. Этот список основан на таблице Гринвуда^[1] со всеми дополнениями. В колонку, в которой степень окисления равна нулю, вписаны инертные газы. Данная таблица базируется на данных Д. И. Менделеева.

−1

^[2]

−4

−3

−2

−1

−3

−2

−1

−2

−1

^[3]

−4

−3

−2

−1

−3

−2

−1

−2

−1

−2

−1

−3

−2

−1

−2

−1

−4

−3

−2

−1

^[4]^[5]

−1

−2

−1

−3

−1

−2

−1

−4

−3

−2

−1

−2

−1

−3

−1

−2

−1

−3

−1

^[6]

−1

^[7]

−4

−3

−2

−1

^[8]

Аналогичный график был использован Ирвингом Ленгмюром в 1919 году в своих самых ранних стадиях изучения правила октета^[9].

Примечания

↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements. — 2-е изд. — Oxford: Butterworth-Heinemann, 1997. — С. 28. — ISBN 0080379419
↑ В дибориде магния, известном в качестве сверхпроводника, бор находится в степени окисления −1.
↑ S. P., Green Stable Magnesium(I) Compounds with Mg-Mg Bonds / Jones C.; Stasch A.. — Журнал Science, 2007. — В. 318. — № 5857. — С. 1754—1757. — DOI:10.1126/science.1150856 — PMID 17991827.
↑ Yttrium: yttrium(II) hydride compound data. WebElements.com. Проверено 11 сентября 2010.
↑ Yttrium: yttrium(I) bromide compound data. OpenMOPAC.net. Архивировано из первоисточника 19 июня 2012. Проверено 11 сентября 2010.
↑ Иридий в степени окисления −3 был изучен в Ir(CO)₃³⁻; см. Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements. — 2-е изд. — Oxford: Butterworth-Heinemann, 1997. — С. 1117. — ISBN 0080379419
↑ Hg⁴⁺ была получена в тетрафториде ртути; см. Xuefang Wang Mercury Is a Transition Metal: The First Experimental Evidence for HgF₄ / Lester Andrews; Sebastian Riedel; Martin Kaupp. — Журнал Angew. Chem. Int. Ed., 2007. — В. 44. — № 46. — С. 8371—8375. — DOI:10.1002/anie.200703710 — PMID 17899620..
↑ Rn²⁺ был найден в дифториде радона; см Ionic Radon Solution. — Журнал Science, 1970. — В. 3929. — № 168. — С. 362. — DOI:10.1126/science.168.3929.362 — PMID 17809133. и Fluorides of radon and element 118. — Журнал J. Chem. Soc., Chem. Commun., 1975. — С. 760b—761. — DOI:10.1039/C3975000760b
↑ Irving Langmuir The arrangement of electrons in atoms and molecules. — Журнал J. Am. Chem. Soc., 1919. — В. 41. — С. 868—934. — DOI:10.1021/ja02227a002

Число окислений элементов в Периодической таблице

Некоторые элементы периодической таблицы имеют только одну степень окисления или две степени окисления. Но у некоторых много степени окисления. Степень окисления элемента в соединении может быть положительной или отрицательной или может быть нулевой.

В соединениях натрия натрий образует только степень окисления +1.

Но некоторые типы атомов, такие как хлор, образуют различные степени окисления, такие как -1, 0, +1, +3, +5, +7 степени окисления в соединениях.

В этом руководстве мы обсуждаем некоторые важные факты о степенях окисления и степенях окисления в таблице периодок, включая s-блок, p-блок и d-блок.

Важные факты о степени окисления

В этой главе мы обсуждаем очень важные факты о степенях окисления на примерах с различными соединениями.

Число окисления может быть положительным или отрицательным

Мы знаем, что металл выделяет электроны, образуя положительные ионы. Поэтому металлы всегда имеют положительную степень окисления .
Но неметаллы , такие как сера, фосфор, хлор, могут иметь как положительную степень окисления , так и отрицательную степень окисления.

Более одной степени окисления элемента

Некоторые элементы могут иметь более одной степени окисления.Такое поведение демонстрируют специально d блочные элементы.

Примеры более чем одной степени окисления элемента

Хлор: -1, 0, +1, +3, +5, +7
Марганец: 0, +2, +4, +7

Когда элемент не объединяется или не образует соединение

Когда элемент не объединился, его степень окисления равна 0.

Ex: степень окисления Au равна 0.

Когда элемент объединился с элементом того же типа.

Когда элемент объединяется с элементом того же типа, его степень окисления становится равной 0.

Ex: степень окисления Br в Br ₂ равна 0.

Степени окисления s-блока

Все щелочные металлы показывают только степень окисления +1.
Все щелочноземельные металлы показывают только степень окисления +2.

Обычно щелочные и щелочноземельные металлы выходят в виде соединений (NaCl, CaCO ₃). Поэтому мы не можем рассматривать их как свободные элементы.

Степени окисления элементов p-блока

Некоторые элементы p-блока имеют много степеней окисления, такие как хлор (-1, 0, +1, +3, +5, +7) и сера (-2, 0, +4, +6). И некоторые из них имеют ограниченную степень окисления, например, фтор (-1).

Периодическая таблица с числами окисления

Здесь мы собираемся объединить степени окисления всех элементов периодической таблицы в одну группу.

ПРИМЕЧАНИЕ: * обозначает редкую степень окисления

Атомный номер	Элемент	Число окисления
1	Водород	-1, 0, +1
2	Гелий	0
3	Литий	+1
4	Бериллий	+2
5	Бор	+3
6	Углерод	-4, -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4
7	Азот	-5, -4, -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3
8	Кислород	-2, -1, 0, +1, +2
9	Фтор	-1, 0
10	Неон	0
11	Натрий	+1
12	Магний	+2
13	Алюминий	+3
14	Кремний	0, +4
15	фосфор	0, +1, +3, +5
16	Сера	-2, 0, +2, +4, +6
17	Хлор	-1, 0, +1, +3, +5, +7
18	Аргон	0
19	Калий	+1
20	Кальций	+2

с Блок

Изучены числа окисления элементов 1-й группы 2-й группы.

Водород

Водород образует три степени окисления: -1, 0, +1. Окислительное число 0 встречается только в молекуле водорода.

-1 степень окисления — Примеры

Когда водород образует соединения с металлами, степень окисления водорода равна -1. NaH и CaH ₂ являются некоторыми примерами.

+1 степень окисления

Когда углерод образует соединения с неметаллическими элементами, степень окисления водорода в большинстве случаев становится +1.

Метан: CH ₄ — Электроотрицательность углерода выше, чем у водорода. Так водород окисляется и степень окисления +1.

Щелочные металлы — Группа 1

Щелочные металлы (кроме водорода) удалить один электрон с образованием +1 иона. Так что только степень окисления щелочных металлов +1. Таким образом, литий, натрий, калий, рубидий и цезий имеют только единственную степень окисления +1.

Щелочноземельные металлы — группа 2

В качестве щелочных металлов, только щелочноземельные металлы образуют степень окисления +2. Бериллий, магний, кальций, стронций, барий имеют степень окисления +2.

p Блок

Группа 3

Три элемента группы: бор, алюминий, галлеум, индий и таллий.

Бор

Алюминий (Алюминий)

Алюминий — это металл.Таким образом, он удаляет свои три электрона из последней оболочки, чтобы показать степень окисления +3. Некоторые примерами +3 степеней окисления алюминия являются AlCl ₃, Al ₂ O ₃.

Группа 4

Углерод

Число окисления углерода изменяется от -4 до +4.

-4: CH ₄ — Метан
-3: CH ₃ CH ₃ — Этан
-2: CH ₃ Класс
-1: ClCH ₂ CH ₂ Cl
0: CH ₂ Класс ₂
+1: CH ₃ -CHO — Карбонильный углерод имеет степень окисления +1.
+2: CHCl ₃
+3: CH ₃ -COOH — Атом углерода карбоновой кислоты имеет степень окисления +3.
+4: CCl ₄, CO ₂

Группа 5

Группа 5 включает азот, фосфор, мышьяк, сурьму и висмут. Изменение числа окисления изменяется при спускаемся по группе.

Азот

Азот имеет различную степень окисления от -3 до +5.

фосфор

Фосфор также имеет различную степень окисления от -3 до +5.

-3: Na ₃ P, Ca ₃ P ₂, PH ₃
-0: P ₈, P ₄
— + 1: H ₃ PO ₂
+3: P ₂ O ₃, H ₃ PO ₃
+5: H ₃ PO ₄, Na ₃ PO ₄, P ₂ O ₅

Группа 6

Мы собираемся обсудить степень окисления кислорода и серы в элементах группы 6.

Кислород

Кислород имеет второе по величине электроотрицательное значение в периодической таблице. Поэтому в большинстве случаев окисление количество кислорода отрицательное. Кислород только положительный степени окисления при сочетании с фтором.

+2: In F ₂
0: Молекула кислорода (O ₂)
-1: Примером для -1 степени окисления является перекись водорода (H ₂ O ₂).
-2: Наиболее распространенная степень окисления кислорода -2. Na ₂ O, MgO, H ₂ O являются примерами -2 степень окисления кислорода.

сера

Сера — это еще один элемент p-блока, который имеет разные степени окисления.

-2: Na ₂ S, H ₂ S
0: S ₈
+4: SO ₂, H ₂ SO ₃
+6: H ₂ SO ₄, BaSO ₄

Хлор

Хлор также имеет много степеней окисления.(от -1 до +7)

-1: HCl, NaCl
0: Cl ₂ газ
+1: HOCl, NaClO
+3: NaClO ₂
+5: NaClO ₃
+7: NaClO ₄, HClO ₄

3d металлы

Большинство 3d-металлов имеют переменную степень окисления.Например, у железа есть две степени окисления: +2 и +3.

Цинк имеет только одну степень окисления +2.

3d-металлы с переменной степенью окисления

3d металл	Степень окисления
SC	+3
Ti	+2, +3, + 4
VA	+2, +3, +4, +5
Cr	+2, +3, +6
Mn	+2, +4, +6, +7
Fe	+2, +3
Co	2, +3
Ni	+2
Cu	+1, +2
Zn	+2

Число окисления и цвет соединения или раствора

Возьмем пример.

FeCl2 — зеленый
FeCl3 — коричневый

Почему хлор имеет более широкий диапазон степеней окисления, чем сера?

Сера и хлор и находятся в 6-й и 7-й группах периодической таблицы. Итак, есть шесть и семь электронов на их конечные уровни энергии соответственно. Эти электроны могут соединяться с кислородом с образованием различных соединений. Некоторые примеры обсуждаются ниже.

Сера отдает все свои последние шесть электронов на образование молекулы серной кислоты (степень окисления +6).Хлор может дать семь электронов, чтобы хлорная кислота показала степень окисления +7.

Хлор может превратить один электрон в хлорид-анион (-1 степень окисления). Сера может занять два электрона для образования сульфид-аниона. (-2 степени окисления).

Обычные степени окисления серы

Общее состояние окисления	Соединение примера
-2	H ₂ S
0	Элементарная сера (S ₈)
+4	СО ₂
+6	SO ₃, H ₂ SO ₄

Общие степени окисления хлора

Общее состояние окисления	Соединение примера
-1	HCl
0	Класс ₂
+1	HOCl
+3	HClO ₂
+5	HClO ₃
+7	HClO ₄

Степень окисления хлора в Ca (OCl)

₂

Заряд гипохлорит-иона OCl ^— равен -1.Таким образом, мы можем рассчитать степень окисления хлора.

-2 + х = -1

х = +1

степень окисления хлора в Ca (OCl) ₂ равна +1.

Не путайте со степенью окисления и зарядом иона

Окислительное число и заряд иона не всегда равны.

Na ⁺ Степень окисления иона (+1) и заряд иона (+1) одинаковы.
Cl ^— степень окисления иона и заряд иона одинаковы.
Но в KMnO ₄ степень окисления атома марганца +7. Но марганец не образовывал иона +7 в KMnO ₄.
Хром не образует +6 ионов. Но в K ₂ CrO ₄ степень окисления хрома составляет +6.

в сульфиде кремния, какой элемент будет иметь отрицательную степень окисления?

Сульфид кремния (SiS ₂) содержит атомы кремния и серы.Поскольку вы хотите найти отрицательную степень окисления, выясните, у какого элемента электроотрицательность больше?

Электроотрицательность серы 2,5, кремния 1,8. Следовательно, сера более электроотрицательна, чем кремний. Таким образом, сера должна иметь отрицательную степень окисления (-2).

Какие элементы имеют самую высокую степень окисления в таблице Менделеева?

Марганец как металл имеет степень окисления +7. Некоторыми примерами соединений для +7 являются перманганат калия (KMnO ₄), Mn ₂ O ₇

Как неметалл, хлор образует степень окисления +7.HClO ₄, Cl ₂ O ₇ являются примерами степени окисления хлора +7.

Какой элемент всегда имеет нулевую или положительную степень окисления?

Фтор всегда имеет нулевую или положительную степень окисления, потому что фтор является наиболее электроотрицательный элемент в периодической таблице. Таким образом, он всегда получает электрон, когда фтор объединяется. с другим элементом с образованием -1 степени окисления.Форма фтора с нулевой степенью окисления в F ₂ молекула.

В NaF и HF степень окисления фтора равна -1.

Приведите пример реакции, чтобы хлор стал положительным числом окисления после реакции?

Газообразный хлор (степень окисления 0) реагирует с холодным разбавленным NaOH или горячим концентрированным NaOH с образованием +1 и +5 степеней окисления атома хлора соответственно.

Элементы блока

s имеют переменную степень окисления

Только водород имеет переменную степень окисления.Все остальные элементы имеют единую степень окисления. Элементы группы 1 показывают степень окисления +1, а элементы группы 2 показывают степень окисления +2.

Какова максимальная степень окисления в блочных элементах p?

Элементы VII группы имеют наивысшую степень окисления. Из группы VII форма хлора +7.

Какие элементы имеют степень окисления +7 и приведите примеры?

И марганец, и хлор имеют степень окисления +7.В перманганате калия (KMnO ₄) и HMnO ₄ степень окисления марганца +7. Хлор образует хлорноватую кислоту (HClO ₄) с степенью окисления +7.

Степень окисления и кислотность

Когда степень окисления увеличивается, кислотность также увеличивается. Учитывайте кислотность разные оксиды азота.

N ₂ O и NO — нейтральные кислые газы и другие оксиды азота (N ₂ O ₃, NO ₂, N ₂ O ₄ и N ₂ O ₅) являются кислыми.N ₂ O ₅ — сильнокислотное соединение.

Связанные руководства

Число окисления — Элементы таблицы Менделеева

Число окисления элементов таблицы Менделеева

Окислительное число или состояние элементов периодической таблицы в химическом соединении или молекуле — это формальные заряды (положительные или отрицательные), которые присваиваются элементу, если все связи в соединениях являются ионными.В химии степень окисления или состояние определяется как общее количество электронов, теряемых или приобретаемых атомами или ионами для образования химической связи. Менее или более электроотрицательному партнеру бинарного соединения произвольно присвоены положительные или отрицательные степени окисления или состояния химических элементов периодической таблицы. Галогены, такие как фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), обладают высокой электроотрицательностью, а твердые кристаллические металлы, такие как натрий (Na), алюминий (Al), калий (K), кальций (Ca), обладают высокой электроположительностью, следовательно, галоген атом обычно показывает отрицательную степень окисления, а металлические элементы обычно показывают положительную степень окисления или число.

Некоторые общие правила используются для определения степени окисления s, p, d и f-блоков в периодической таблице. Чтобы определить или уравновесить обычные окислительно-восстановительные реакции, мы использовали метод степени окисления, потому что некоторые реакции не могут быть объяснены электронной формулой или классическими представлениями в химии. Например, молекула воды образуется путем связывания водорода с кислородом, а соляная кислота образуется путем связывания водорода с хлором. Образование молекул воды (H ₂ O) и соляной кислоты (HCl) нельзя объяснить с помощью классического определения, но легко объяснить правилами степени окисления.

Как найти степень окисления элементов?

Формула числа окисления также легко предсказывает окислитель-восстановитель в химических реакциях и уравновешивает уравнения более удобным способом. В этих онлайн-курсах по химии приведены некоторые общие правила и практические примеры для расчета степени окисления элементов таблицы Менделеева, ионов в соединениях или молекулах.

Правило 1: Атомы двухатомных молекул, таких как хлор (Cl ₂), кислород (O ₂), водород (H ₂), азот (N ₂) и т. Д. Или металлическим элементам, таким как алюминий (Al), железо (Fe), цинк (Zn), медь (Cu), натрий (Na), кальций (Ca) и т. д., присваивается нулевая степень окисления.Поскольку в связывании двухатомных молекул участвуют одни и те же элементы схожей электроотрицательности.
Правило 2: Обычная степень окисления водорода = +1, но в гидридах щелочных металлов, таких как гидрид лития, гидрид натрия, гидрид цезия, являются примерами молекул, у которых степень окисления атома водорода = -1. Весь металл в соединении обычно имеет положительную степень окисления.
Правило 3: Нормальная степень окисления кислорода в соединении = -2, но в пероксидах, таких как пероксид водорода (H ₂ O ₂) и супероксид, кислород присваивает состояние -1 и -1/2.
Правило 4: Степень окисления ионов в полярных молекулах рассчитывается по их заряду. Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в соединении должна быть равна нулю, но у многих атомных ионов равна его заряду.

Число окисления водорода

Электронная конфигурация водорода, 1с ¹. Следовательно, водород имеет единственную электронную частицу во внешнем кванте, как щелочноземельные металлы, а водород имеет всего на один электрон меньше, чем следующий благородный газ, гелий, как ряд галогенов.Водород может легко потерять один электрон, чтобы показать степень окисления +1, сродство к электрону, чтобы показать состояние -1.

Число окисления щелочных и щелочных металлов

Щелочные и щелочноземельные металлы обладают высокой электроположительностью и очень низкой энергией ионизации. Следовательно, щелочные и щелочноземельные металлы всегда имели положительную степень окисления. Например, в галогенидах щелочных металлов галоген определяет отрицательные состояния окисления, но щелочные и щелочноземельные металлы показывают положительные состояния.Электролиз кристаллических твердых щелочных гидридов, таких как гидрид лития (LiH), гидрид цезия (CsH) и гидрид кальция (CaH ₂), высвобождает газообразный водород на аноде. В гидриде натрия (NaH), гидриде лития (LiH), гидриде цезия (CsH) и гидриде кальция (CaH ₂) водород имеет исключительную степень окисления = -1, поскольку общее состояние водорода = +1.

Число окисления супероксида и пероксида

Щелочные и щелочноземельные металлы реагируют с кислородом с образованием списка бинарных соединений, таких как монооксиды (M ₂ O), пероксиды (M ₂ O ₂) и супероксид (MO ₂).Эти элементы — единственный известный пример образования супероксида. Степень окисления кислорода в пероксиде и супероксиде щелочных (литий, натрий) и щелочно-земельных металлов (магний, кальций) составляет -1 и -1 соответственно. Фтор более электроотрицателен, чем кислород. Следовательно, фтор в таблице Менделеева образует монооксидные и пероксидные соединения с щелочными и щелочноземельными металлами, степень окисления которых равна -1.

Число окисления атомов в соединениях

Марганец в перманганате калия

Пусть найденная степень окисления марганца (Mn) в перманганате калия (KMnO ₄) = x.Следовательно, согласно приведенному выше правилу (+1) + x + 4 (-2) = 0; или, x = +7.

Хром в дихромат-ионе

Пусть степень окисления хрома в дихромат-ионе (Cr ₂ O ₇ ^-2) = x. Следовательно, 2x + 7 (-2) = -2; или, x = +6.

Оба азота в нитрате аммония

Нитрат аммония (NH ₄ NO ₃) присутствует в виде катиона NH ₄ ⁺ и NO ₃ ^— иона, пусть степень окисления азота в NH ₄ ⁺ = x и NO ₃ ^— = y.Следовательно, x + 3 (+1) = +1; или x = 0 и y + 3 (-2) = -1;
или, y = +5.

Оба атома хлора в отбеливающем порошке

В обесцвечивающем порошке, химическая формула Ca (OCl) Cl, один хлор соединяется с кислородом с образованием иона OCl ^—, а другой атом хлора образует ион Cl ^— со степенью окисления хлора = +1 и -1 соответственно.

Фосфор в пирофосфорной кислоте

Пусть степень окисления фосфора в пирофосфорной кислоте (H ₄ P ₂ O ₇) = x.Следовательно, 4 (+1) + 2x + 7 (-2) = 0 или x = +5

Вопрос: Как определить степень окисления или количество фосфора в Ba (H ₂ PO ₂) ₂?
Ответ: Согласно правилам, степень окисления водорода и кислорода в Ba (H ₂ PO ₂) ₂ равна +1 и -2 соответственно, а фосфор = x. Следовательно, (+2) + 2 {2 (+1) + x + 2 (-2)} = 0; или, x = +1.

Сера в серной кислоте

Пусть степень окисления или количество серы в серной кислоте (H ₂ SO ₄) = x.Следовательно, 2 (+1) + x + 4 (-2) = 0; или x = +6.

Степень окисления металлов в координационных соединениях

Ионы ионов металлов в координационном соединении обладают двумя видами валентности, такими как первичная и вторичная валентность. Согласно теории Вернера, первичная валентность приравнивается к степени окисления и координационным числам вторичной валентности координационного комплекса. Например, в комплексе [Cr (NH ₃) ₆] Cl ₃ координационное число хрома = 6 и степень окисления или состояние хрома = +3, молекула аммиака (NH ₃) = 0 , и ион хлора (Cl ^—) = -1.В пентакарбониле железа или комплексе Fe (CO) ₅ степень окисления карбонила (CO) и железа равна нулю.

Вопрос: Рассчитайте степень окисления железа в [Fe (H ₂ O) ₅ (NO) ⁺] SO ₄.

Ответ: Пусть степень окисления железа в [Fe (H ₂ O) ₅ NO ⁺] SO ₄ = x и вода, NO ⁺ и сульфат-ион = 0, +1 , и -2 соответственно. Следовательно, x + 5 (0) + (+1) — 2 = 0; или, x = +1.

Вопрос: Как определить степень окисления хрома в CrO ₅ в химии?

Ответ: Из-за пероксисвязи степень окисления хрома в CrO ₅ = +6.

Углерод в соединениях ацетона

Пусть степени окисления углерода в соединениях ацетона = x и водорода и кислорода +1 и -2 соответственно. Согласно приведенному выше правилу 3x + 6 (+1) + (-2) = 0 или x = — (4/3).

Число окисления углеродных соединений

Число окисления из списка углеводородных или углеродных соединений, таких как метан (CH ₄), метилхлорид (CH ₃ Cl), дихлорметан (CH ₂ Cl ₂), хлороформ (CHCl ₃), и четыреххлористый углерод (CCl ₄) равны -4, -2, 0, +2, +4 соответственно.Но сахар, глюкоза, формальдегид и т. Д. Являются примерами в органической химии, где степень окисления или состояние углерода химического элемента в этих соединениях всегда равно нулю.

Периодическая таблица состояний окисления — Сложный процент

Нажмите, чтобы увеличить

Существует целый ряд периодических таблиц, и я уже добавил их в кучу с периодической таблицей данных ранее. Сегодняшний пост — еще одна вариация на эту тему: таблица Менделеева, показывающая возможные и общие степени окисления каждого элемента.На прошлой неделе я искал один из них из интереса и не смог найти ни одного, в котором информация была бы представлена в простой для понимания форме. Чтобы попытаться решить эту проблему, я составил таблицу, которую вы можете увидеть в верхней части сообщения здесь.

Не химикам, вероятно, стоит уточнить, что мы подразумеваем под «степенью окисления». На самом деле это довольно простая концепция для химиков, но ее сложно определить. По сути, это число, присвоенное элементу в соединении, и (на базовом уровне) обозначает количество электронов, которые были удалены или добавлены к этому элементу.Элемент, который не сочетается с другими элементами, имеет степень окисления 0, потому что в него не добавлялись и не удалялись электроны.

Атом элемента в соединении будет иметь положительную степень окисления, если из него удалены электроны. Поначалу это может показаться нелогичным, но помните, что электроны заряжены отрицательно. Таким образом, удаление отрицательных зарядов с атома приводит к положительной степени окисления. Точно так же добавление электронов приводит к отрицательной степени окисления.Сумма всех степеней окисления различных элементов в соединении должна быть равна нулю.

Если ваш единственный опыт химии еще в школе, вы можете вспомнить концепцию ионов — атомов, которые приобрели или потеряли электроны, чтобы сформировать положительно или отрицательно заряженные ионы. Например, натрий (Na) может потерять электрон с образованием ионов натрия (Na ⁺). Они имеют степень окисления +1, такую же, как заряд иона. Точно так же железо (Fe) может потерять два электрона с образованием иона Fe ²⁺ или потерять три электрона с образованием иона Fe ³⁺.Они имеют степень окисления +2 и +3 соответственно. С ионом хлора (атом хлора, который приобрел один электрон, Cl ^—) степень окисления будет -1.

Состояние окисления 0 имеет место для всех элементов — это просто элемент в его элементарной форме. Как видно из таблицы, присутствие других степеней окисления варьируется, но следует некоторым закономерностям. Общие степени окисления всех металлов в периодической таблице все положительны. С другой стороны, все неметаллы в таблице имеют по крайней мере одну общую отрицательную степень окисления.Металлы d-блока, показанные в таблице желтым цветом, имеют самый широкий диапазон степеней окисления.

Атомы одного и того же элемента с разными степенями окисления могут иметь разные свойства. Наиболее очевидным из них с внешней точки зрения является цвет, который хорошо иллюстрируется элементами блока d. Большинство из них имеют несколько общих степеней окисления, и они различаются по цвету. Происхождение этих разных цветов объясняется в предыдущем посте на сайте.

Это был самый короткий вводный курс по степени окисления, но, надеюсь, этого достаточно, чтобы хотя бы частично прояснить приведенный выше рисунок для нехимиков. Конечно, есть место для будущей публикации, в которой более подробно описаны состояния окисления и способы их определения! А пока вы можете загрузить в формате PDF этот рисунок ниже или приобрести его в качестве плаката здесь.

Понравились этот пост и рисунок? Подумайте о поддержке сложного процента на Patreon и получайте предварительные просмотры предстоящих публикаций и многое другое!

Изображение в этой статье находится под лицензией Creative Commons Attribution-NonCommercial-NoDerivatives 4.0 Международная лицензия. См. Рекомендации по использованию содержания сайта.

Ссылки и дополнительная литература

Степени окисления (степени окисления)

Использование степеней окисления для определения того, что было окислено, а что восстановлено

Это наиболее распространенное использование степеней окисления.

Помните:

Окисление связано с увеличением степени окисления

Восстановление включает снижение степени окисления

В каждом из следующих примеров мы должны решить, включает ли реакция окислительно-восстановительный потенциал, и если да, то что было окислено, а что восстановлено.

Пример 1:

Это реакция между магнием и соляной кислотой или газообразным хлористым водородом:

Изменилась ли степень окисления чего-либо? Да, они есть — у вас есть два элемента, которые находятся в соединениях с одной стороны уравнения и как несоединенные элементы с другой. Чтобы быть уверенным, проверьте все степени окисления :.

Степень окисления магния увеличилась — он окислился. Степень окисления водорода упала — она уменьшилась.Хлор находится в одной и той же степени окисления по обе стороны уравнения — он не был окислен или восстановлен.

Пример 2:

Реакция между гидроксидом натрия и соляной кислотой:

Проверка всех степеней окисления:

Ничего не изменилось. Это не окислительно-восстановительная реакция.

Пример 3:

Это подлый! Реакция между хлором и разбавленным холодным раствором гидроксида натрия:

Очевидно, что хлор изменил степень окисления, потому что он попал в соединения, начиная с исходного элемента.Проверка всех степеней окисления показывает:

Хлор — это только , чтобы изменить степень окисления. Он был окислен или восстановлен? Да! Оба! Один атом был восстановлен, потому что его степень окисления упала. Другой был окислен.

Это хороший пример реакции диспропорционирования . Реакция диспропорционирования — это реакция, в которой одно вещество одновременно окисляется и восстанавливается.

Использование степеней окисления для определения окислителя и восстановителя

Это лишь незначительное дополнение к последнему разделу.Если вы знаете, что было окислено, а что восстановлено, вы можете легко определить, что такое окислитель и восстановитель.

Пример 1

Это реакция между ионами хрома (III) и металлическим цинком:

Степень окисления хрома изменилась с +3 до +2, поэтому он был восстановлен. Цинк перешел от нулевой степени окисления в элементе до +2. Он был окислен.

Так что же происходит с уменьшением? Это цинк — цинк отдает электроны ионам хрома (III).Итак, цинк — это восстановитель.

Точно так же вы можете вычислить, что окислителем должны быть ионы хрома (III), потому что они отбирают электроны у цинка.

Пример 2

Это уравнение реакции между ионами манганата (VII) и ионами железа (II) в кислых условиях. Это прорабатывается далее на странице.

Если взглянуть быстро, становится очевидно, что ионы железа (II) окислены до ионов железа (III).Каждый из них потерял электрон, а их степень окисления увеличилась с +2 до +3.

Водород все еще находится в степени окисления +1 до и после реакции, но ионы манганата (VII) явно изменились. Если определить степень окисления марганца, то она упала с +7 до +2 — снижение.

Итак, ионы железа (II) окислены, а ионы манганата (VII) восстановлены.

Что восстановило ионы манганата (VII) — очевидно, это ионы железа (II).Железо — единственное, что имеет измененную степень окисления. Итак, ионы железа (II) являются восстановителем.

Точно так же ионы манганата (VII) должны быть окислителем.

Использование степеней окисления для определения реакционных соотношений

Это иногда полезно, когда вам нужно выработать реакционные пропорции для использования в реакциях титрования, когда у вас недостаточно информации для расчета полного ионного уравнения.

Помните, что каждый раз, когда степень окисления изменяется на одну единицу, переносится один электрон. Если степень окисления одного вещества в реакции падает на 2, это означает, что оно приобрело 2 электрона.

Что-то еще в реакции должно терять эти электроны. Любое снижение степени окисления одного вещества должно сопровождаться увеличением степени окисления другого вещества на такое же значение.

Этот пример основан на информации из старого вопроса AQA уровня A.

Ионы, содержащие церий в степени окисления +4, являются окислителями. (Они сложнее, чем просто Ce ⁴⁺.) Они могут окислять ионы, содержащие молибден, от степени окисления +2 до +6 (от Mo ²⁺ до MoO ₄ ^2-). При этом церий восстанавливается до степени окисления +3 (Ce ³⁺). Каковы реагирующие пропорции?

Степень окисления молибдена увеличивается на 4. Это означает, что степень окисления церия должна снизиться на 4 для компенсации.

Но степень окисления церия в каждом из его ионов падает только с +4 до +3, то есть на 1. Таким образом, очевидно, что на каждый ион молибдена должно приходиться 4 иона церия.

Реакционные пропорции: 4 церийсодержащих иона на 1 ион молибдена.

Или возьмем более общий пример, включающий ионы железа (II) и ионы манганата (VII). . .

Раствор манганата калия (VII), KMnO ₄, подкисленный разбавленной серной кислотой, окисляет ионы железа (II) до ионов железа (III).При этом ионы манганата (VII) восстанавливаются до ионов марганца (II). Используйте степени окисления, чтобы составить уравнение реакции.

Степень окисления марганца в ионе манганата (VII) +7. Название говорит вам об этом, но попробуйте еще раз просто для практики!

При переходе к ионам марганца (II) степень окисления марганца снизилась на 5. Каждый ион железа (II), который вступает в реакцию, увеличивает степень окисления на 1. Это означает, что должно быть пять ионов железа (II), реагирующих на каждый ион манганата (VII).

Следовательно, левая часть уравнения будет иметь вид: MnO ₄ ^— + 5Fe ²⁺ +?

Правая часть будет: Mn ²⁺ + 5Fe ³⁺ +?

После этого вам придется гадать, как уравновесить оставшиеся атомы и заряды. В этом случае, например, весьма вероятно, что кислород попадет в воду. Это означает, что вам откуда-то нужен водород.

Это не проблема, потому что реакция протекает в растворе кислоты, поэтому водород вполне может происходить из ионов водорода.

В конечном итоге вы получите это:

Лично я предпочел бы выводить эти уравнения из электронных полууравнений!

окислительных состояний | Введение в химию

Цель обучения

Прогноз степени окисления обычных элементов по номеру их группы.

Ключевые моменты

Степень окисления чистого элемента всегда равна нулю.
Степень окисления чистого иона эквивалентна его ионному заряду.
Обычно водород имеет степень окисления +1, а кислород — степень окисления -2.
Сумма степеней окисления всех атомов нейтральной молекулы должна равняться нулю.

Условия

уменьшение прироста электронов, вызывающее уменьшение степени окисления
окисление: потеря электронов, вызывающая увеличение степени окисления

Степень окисления указывает на степень окисления атома в химическом соединении; это гипотетический заряд, который имел бы атом, если бы все связи с атомами различных элементов были полностью ионными.Состояния окисления обычно представлены целыми числами, которые могут быть положительными, отрицательными или нулевыми. В некоторых случаях средняя степень окисления элемента является дробной, например 8/3 для железа в магнетите (Fe ₃ O ₄).

Наивысшая известная степень окисления +8 у тетроксидов рутения, ксенона, осмия, иридия, хассия и некоторых комплексов с участием плутония; самая низкая известная степень окисления -4 для некоторых элементов углеродной группы.

Степени окисления плутония Здесь плутоний различается по цвету в зависимости от степени окисления.

Повышение степени окисления атома в результате химической реакции называется окислением, и оно включает потерю электронов; Уменьшение степени окисления атома называется восстановлением и связано с увеличением количества электронов.

Общие правила, касающиеся состояний окисления

Степень окисления свободного элемента (несоединенного элемента) равна нулю.
Для простого (одноатомного) иона степень окисления равна чистому заряду иона. Например, Cl ^— имеет степень окисления -1.
Когда он присутствует в большинстве соединений, водород имеет степень окисления +1, а кислород — степень окисления −2. Исключениями являются то, что водород имеет степень окисления -1 в гидридах активных металлов (таких как LiH) и степень окисления -1 в пероксидах (таких как H ₂ O ₂) или -1 / 2 в супероксидах (например, KO).
Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в нейтральной молекуле должна быть равна нулю. В ионах алгебраическая сумма степеней окисления составляющих атомов должна быть равна заряду иона.

Прогнозирование состояний окисления

Как правило, степень окисления наиболее распространенных элементов может быть определена по номеру их группы в периодической таблице. Это показано на следующей диаграмме:

Типичные степени окисления наиболее распространенных элементов по группе Переходные металлы не включены, поскольку они имеют тенденцию проявлять различные степени окисления.

Из приведенной выше таблицы можно сделать вывод, что бор (элемент III группы) обычно имеет степень окисления +3, а азот (элемент V группы) — степень окисления -3.Имейте в виду, что степени окисления могут измениться, и этот метод прогнозирования следует использовать только в качестве общего руководства; например, переходные металлы не придерживаются каких-либо установленных правил и имеют тенденцию проявлять широкий диапазон степеней окисления.

Как указано в правиле номер четыре выше, сумма степеней окисления для всех атомов в молекуле или многоатомном ионе равна заряду молекулы или иона. Это помогает определить степень окисления любого элемента в данной молекуле или ионе, предполагая, что мы знаем общие степени окисления всех других элементов.Например, в сульфит-ионе (SO ₃ ^2-) общий заряд иона равен 2-, и предполагается, что каждый кислород находится в своей обычной степени окисления -2. Поскольку в сульфите три атома кислорода, кислород вносит [латекс] 3 \ times-2 = -6 [/ latex] в общий заряд. Следовательно, сера должна иметь степень окисления +4, чтобы общий заряд сульфита составлял 2-: [латекс] (+ 4-6 = -2). [/ Latex]

Не путайте формальный заряд атома с его формальной степенью окисления, поскольку они могут быть разными (а часто и разными в многоатомных ионах).Например, заряд атома азота в ионе аммония NH ₄ ⁺ равен 1+, но формальная степень окисления -3 — такая же, как у азота в аммиаке. В случае между аммиаком и аммиаком формальный заряд атома N изменяется, а его степень окисления — нет.

Показать источники

Boundless проверяет и курирует высококачественный контент с открытой лицензией из Интернета. Этот конкретный ресурс использовал следующие источники:

Периодическая таблица с числами окисления

1А

2А

3Б

4Б

5Б

6Б

7Б

8Б

1Б

2Б

1
H
+1
-1

2
He

3
Li
+1

4
Be
+2

5
Б
+3

6
К
+4
+2
-4

7
N
+5
+4
+3
+2
+1
-3

8
O
+2
-0.5
-1
-2

9
ф
-1

10
Ne

11
Na
+1

12
мг
+2

13
Al
+3

14
Si
+4
-4

15
п
+5
+3
-3

16
Ю
+6
+4
+2
-2

17
Класс
+7
+6
+5
+4
+3
+1
-1

18
Ар

19
К
+1

20
Ca
+2

21
Сб
+3

22
Ti
+4
+3
+2

23
В
+5
+4
+3
+2

24
Кр
+6
+5
+4
+3
+2

25
Мн
+7
+6
+4
+3
+2

26
Fe
+3
+2

27
Сообщество
+3
+2

28
Ni
+2

29
Cu
+2
+1

30
Zn
+2

31
Ga
+3

32
Ge
+4
-4

33
Ас
+5
+3
-3

34
SE
+6
+4
-2

35
Br
+5
+3
+1
-1

36
Кр.
+4
+2

37
руб.
+1

38
Sr
+2

39
Y
+3

40
Zr
+4

41
Nb
+5
+4

42
Пн
+6
+4
+3

43
Тс
+7
+6
+4

44
Ру
+8
+6
+4
+3

45
Rh
+4
+3
+2

46
Pd
+4
+2

47
Ag
+1

48
Кд
+2

49
В
+3

50
Sn
+4
+2

51
Сб
+5
+3
-3

52
Te
+6
+4
-2

53
I
+7
+5
+1
-1

54
Xe
+6
+4
+2

55
CS
+1

56
Ba
+2

57
Ла
+3

72
Hf
+4

73
Та
+5

74
Вт
+6
+4

75
Re
+7
+6
+4

76
Ос
+8
+4

77
Ir
+4
+3

78
Пт
+4
+2

79
Au
+3
+1

80
Hg
+2
+1

81
Тел.
+3
+1

82
Пб
+4
+2

83
Би
+5
+3

84
Po
+2

85
В
-1

86
Rn

Наиболее распространенная степень окисления , цвет .Степень окисления +3 является общей для всех лантаноидов и актинидов в их соединениях.

чисел окисления

Число окисления

Часто бывает полезно следить за химическими реакциями, наблюдая за изменениями в окислении. количество атомов в каждом соединении во время реакции. Показатели окисления также играют важную роль. важную роль в систематической номенклатуре химических соединений. По определению, окисление число атома — это заряд, который атом имел бы, если бы соединение состояло из ионы.

1. Степень окисления атома равна нулю в нейтральном веществе, содержащем атомы. всего одного элемента. Таким образом, атомы в O ₂, O ₃, P ₄, S ₈, и металлический алюминий имеют степень окисления 0.

2. Степень окисления простых ионов равна заряду иона. Окисление количество натрия в ионе Na ⁺ равно +1, например, а степень окисления хлор в ионе Cl ^— равен -1.

3. Степень окисления водорода равна +1, когда он сочетается с неметаллом как в CH ₄, NH ₃, H ₂ O и HCl.

4. Степень окисления водорода равна -1, когда он сочетается с металлом как дюймов LiH, NaH, CaH ₂ и LiAlH ₄.

5. Металлы в группе IA образуют соединения (такие как Li ₃ N и Na ₂ S). в которой атом металла имеет степень окисления +1.

6. Элементы Группы IIA образуют соединения (такие как Mg ₃ N ₂ и CaCO ₃), в котором атом металла имеет степень окисления +2.

7. Кислород обычно имеет степень окисления -2. Исключения включают молекулы и многоатомные ионы, содержащие связи O-O, такие как O ₂, O ₃, H ₂ O ₂, и ион O ₂ ^2-.

8.Элементы в группе VIIA часто образуют соединения (такие как AlF ₃, HCl и ZnBr ₂), в котором неметалл имеет степень окисления -1.

9. Сумма степеней окисления нейтрального соединения равна нулю.

H ₂ O: 2 (+1) + (-2) = 0

10. Сумма степеней окисления многоатомного иона равна заряду на ион. Степень окисления атома серы в ионе SO ₄ ^2- должна быть +6, например, потому что сумма степеней окисления атомов в этом ионе должна равно -2.

СО ₄ ^2-: (+6) + 4 (-2) = -2

11. Элементы в нижнем левом углу таблицы Менделеева. с большей вероятностью будут иметь положительную степень окисления, чем те, которые расположены в правом верхнем углу угол стола. Сера имеет положительную степень окисления в SO ₂, для Например, потому что он ниже кислорода в периодической таблице.

СО ₂: (+4) + 2 (-2) = 0

Таблица степеней окисления химических элементов. Максимальная и минимальная степень окисления. Возможные степени окисления химических элементов.

Таблица. Степени окисления химических элементов.

Таблица степени окисления химических элементов

Степени окисления элементов — урок. Химия, 8–9 класс.

Степень окисления атомов химических элементов (таблица)

Степень окисления в химии — определение и формулы

Список степеней окисления элементов — это… Что такое Список степеней окисления элементов?

Примечания

Число окислений элементов в Периодической таблице

Важные факты о степени окисления

Число окисления может быть положительным или отрицательным

Более одной степени окисления элемента

Примеры более чем одной степени окисления элемента

Когда элемент не объединяется или не образует соединение

Когда элемент объединился с элементом того же типа.

Степени окисления s-блока

Степени окисления элементов p-блока

Периодическая таблица с числами окисления

с Блок

Водород

-1 степень окисления — Примеры

+1 степень окисления

Щелочные металлы — Группа 1

Щелочноземельные металлы — группа 2

p Блок

Группа 3

Бор

Алюминий (Алюминий)

Группа 4

Углерод

Группа 5

Азот

фосфор

Группа 6

Кислород

сера

Хлор

3d металлы

3d-металлы с переменной степенью окисления

Число окисления и цвет соединения или раствора

Почему хлор имеет более широкий диапазон степеней окисления, чем сера?

Обычные степени окисления серы

Общие степени окисления хлора

Степень окисления хлора в Ca (OCl)

Не путайте со степенью окисления и зарядом иона

в сульфиде кремния, какой элемент будет иметь отрицательную степень окисления?

Какие элементы имеют самую высокую степень окисления в таблице Менделеева?

Какой элемент всегда имеет нулевую или положительную степень окисления?

Приведите пример реакции, чтобы хлор стал положительным числом окисления после реакции?

s имеют переменную степень окисления

Какова максимальная степень окисления в блочных элементах p?

Какие элементы имеют степень окисления +7 и приведите примеры?

Степень окисления и кислотность

Число окисления — Элементы таблицы Менделеева

Число окисления элементов таблицы Менделеева

Как найти степень окисления элементов?

Число окисления водорода

Число окисления щелочных и щелочных металлов

Число окисления супероксида и пероксида

Число окисления атомов в соединениях

Марганец в перманганате калия

Хром в дихромат-ионе

Оба азота в нитрате аммония

Оба атома хлора в отбеливающем порошке

Фосфор в пирофосфорной кислоте

Сера в серной кислоте

Степень окисления металлов в координационных соединениях

Углерод в соединениях ацетона

Число окисления углеродных соединений

Периодическая таблица состояний окисления — Сложный процент

Степени окисления (степени окисления)

окислительных состояний | Введение в химию

Цель обучения

Ключевые моменты

Условия

Общие правила, касающиеся состояний окисления

Прогнозирование состояний окисления

Периодическая таблица с числами окисления

чисел окисления

Добавить комментарий Отменить ответ