Тест по химии на тему «Электролитическая диссоциация»(11 класс)
Тест по теме “Электролитическая диссоциация”
А1. К электролитам относится:
а) сахар
б) оксид меди (II)
в) оксид углерода (IV)
г) соляная кислота
А2. Формула слабого электролита:
а) CuCl2
б) HCl
в) H2SO4
г) H2S
А3. К неэлектролитам относится:
а) сахар
б) хлорид натрия
в) гидроксид натрия
г) серная кислота
А4. Формула сильного электролита
а) H2SO3
б) CaCO3
в) HNO3
г) Cu(OH)2
А5. Все ионы являются анионами в ряду:
а) Cl ̄, SO42¯ , NO3 ̄
б) Сl¯ , H+, K+
в) Н+, Na + , Ca 2+
г) CO3 2¯ ,Ca
А6. Все ионы являются катионами в ряду:
а) Cl ̄, SO42¯ , NO3 ̄
б) Сl¯ , H+, K+
в) Н+, Na + , Ca 2+
г) CO3 2¯ ,Ca 2+ , NO3 ̄
А7. Наибольшее число катионов образуется при диссоциации 1 моль
а) AlCl3
б) H2S
в) Na3РO4
г) Mg(NO3)2
А8. Вещество, которое в растворе полностью распадается на ионы.
а) вода
в) соляная кислота
б) оксид углерода (IV)
г) гидроксид алюминия
А9. Одновременно находиться в водном растворе не могут ионы
а) Ba2+ и SO42¯
б) Zn2+ и Cl ̄,
в) Na+ и ОН—
г) K+ и NO3 ̄
А10. Одновременно находиться в водном растворе не могут ионы
а) Zn2+ и ОН—
б) Zn2+ и Cl ̄,
в) Na+ и SO42¯
г) K+ и NO3 ̄
А11. Реакции ионного обмена идут до конца, с выделением газа, при взаимодействии
а) Cu(OH)2 и H2SO4
б) KOH и Zn(NO3)2
в) Na2CO3 и HCl
г) KOH и HCl
Какая реакция соответствует сокращенному уравнению Н+ + ОН— = Н2О?а) ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl
б) NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
в) H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
г) H2SO3 + Ba(OH)2 = BaSO3 + 2H2O
реакции:
Уравнению реакции Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O соответствует сокращенное
ионное уравнение:
а) H+ + OH – = H2O
б) Zn2+ + SO42– = ZnSO4
в) H2SO4 + Zn2+ = ZnSO4 + H2O
г) Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2O
А15.
Установите соответствие между реагирующими веществами и сокращенными
ионными уравнениями реакций обмена:
4)
Al2(SO4)3 и BaCl2
H2SO4 и NaOH
А16.
Слабым электролитом является:
а) H2SO4
б) HClО
в) HBr
г) HNO3
А17.
Сильными электролитами являются все вещества, указанные в ряду:
а) KOH, HNO3, H2SO4
б) H2S, H2SO3, H2SO4
в) MgCl2, CH3COOH, NaOH
г) H2S, CH3COOH, H2SO3
А18.
К электролитам относятся все вещества ряда:
а) C2H6, Ca(OH)2, H2S, ZnSO4
б) BaCl2, CH3OCH3, NaNO3, H2SO4
в) KOH, H3PO4, MgF2, CH3COONa
г) PbCO3, AlBr3, C12H22O11, H2SO3
А19.
Реакция нейтрализации происходит между:
а) цинком и соляной кислотой
б) серной кислотой и хлоридом бария
в) гидроксидом кальция и азотной кислотой
г) гидроксидом натрия и сульфатом меди
А20.
Одновременно не могут находиться в растворе ионы группы:
а) K+, H+, NO3—, SO4 2-
б) Ba 2+, Ag+, OH—, F—
в) H+, Ca 2+, Cl—, NO 3-
г) Mg 2+, H+, Br—, Cl—
А21.
Установите соответствие между солью и реакцией среды в ее водном растворе:
А22.
При взаимодействии водных растворов хлорида кальция и карбоната натрия в осадок
выпадает:
а) оксид кальция
б) гидроксид кальция
в) карбонат кальция
г) гидрокарбонат кальция
А23.
Ионное уравнение Сu 2+ + S 2– → CuS соответствует взаимодействию:
а) сульфата меди (II) и сульфида аммония
б) гидроксида меди (II) и сероводорода
в) карбоната меди (II) и сульфида аммония
г) фосфата меди (II) и сероводорода
ТЕСТ по теме Электролитическая диссоциация
Вариант 1.
ТЕСТ
Электролитическая диссоциация
Установите правильную последовательность.
1. Неэлектролиты —
1) растворы которых
2) вещества,
3) не проводят
4) электрический ток
2. Электролитическая диссоциация –
1) электролита
2) процесс
3) на ионы
4) распара
3. Сильные электролиты –
1) диссоциирующие на ионы
2) практически полностью
3) электролиты,
4) при растворении в воде
Выпишите номер правильного ответа.
4. Причина электропроводности водного раствора электролита, по мнению И.А. Каблукова:
1) диссоциация воды
2) наличие свободных ионов
3) наличие в растворе гидратированных ионов
5. процессы, происходящие при диссоциации веществ с ковалентной полярной связью:
1) гидротация молекул электролита
2) диссоциация электролита на гидратированные ионы
3) ориентация диполей воды
4) ионизация молекул электролита
Дополните.
6. Процесс, обратный диссоциации,- это … .
Выпишите номер правильного ответа.
7. Пара формул электролитов со степенью диссоциации α→0:
1) h3SO4 и NaOH
2) NaOH и h3SiO3
3) h3SiO3 и h3CO3
4) h3CO3 и h3SO4
8. Факторы, от которых зависит степень электролитической диссоциации:
1) природа электролита
2) природа электролита, концентрация веществ
3) природа электролита, концентрация веществ, объем сосуда
9. Сильные электролиты:
1) растворимые соли
2) растворимые соли, кислоты
3) растворимые соли, кислоты, щелочи
4) растворимые соли, кислоты, щелочи, оксиды
Установите соответствие.
10. Понятие:
1) слабые электролит
2) электролит
3) степень диссоциации
Определение:
а) электролиты, диссоциирующие при растворении в воде практически полностью
б) вещества, растворы которых не проводят электрический ток
в) процесс распада электролита на ионы
г) электролиты, которые при растворении почти не диссоциируют на ионы
д) вещества, растворы которых проводят электрический ток
е) отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул
Установите правильную последовательность.
11. Увеличение силы гидроксидов как электролитов:
1)CsOH
2) NaOH
3) RbOH
4) KOH
Химия 8 класс. Урок 68. Вариант 2.
ТЕСТ
Электролитическая диссоциация
Установите правильную последовательность.
1. Электролиты —
1) растворы которых
2) вещества,
3) проводят
4) электрический ток
2. Степень диссоциации –
2) распавшихся на ионы
3) числу частиц
4) числа частиц
5) к общему
3. Слабые электролиты –
на ионы
электролиты, которых
при растворении в воде
почти не диссоцимирующие
Выпишите номер правильного ответа.
4. Причина электропроводности водного раствора электролита, по мнению С. Арренуса:
1) диссоциация воды
2) наличие свободных ионов
3) наличие в растворе гидратированных ионов
Установите правильную последовательность.
5. Процессы, происходящие при диссоциации веществ с ионнной связью:
1) диссоциация кристалла на гидратированные ионы
2) ориентация диполей воды
3) гидротация поверхностного слоя кристалла
Дополните.
6. Название процесса, обратного диссоциации,- … .
Выпишите номер правильного ответа.
7. Пара формул электролитов со степенью диссоциации α→1:
1) h3SO4 и NaOH
2) NaOH и h3SiO3
3) h3SiO3 и h3CO3
4) h3CO3 и h3SO4
8. Свойства гидратированных и негидратированных ионов::
1) одинаковые 2) неодинаковые
9. Ряд формул слабых электролитов:
1) HNO3, h3S
2) HNO3, h3S, h3O
3) HNO3, h3S, h3O, Cu(OH)2
4) HNO3, h3S, h3O, Cu(OH)2, NaOH
Установите соответствие.
10. Понятие:
1) неэлектролит
2) сильный электролит
3) электролитическая диссоциация
Определение:
а) электролиты, диссоциирующие при растворении в воде практически полностью
б) вещества, растворы которых не проводят электрический ток
в) процесс распада электролита на ионы
г) электролиты, которые при растворении почти не диссоциируют на ионы
д) вещества, растворы которых проводят электрический ток
е) отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул
Установите правильную последовательность.
11. Уменьшение силы гидроксидов как электролитов:
1) KOH
2) Mg(OH)2
3) Ca(OH)2
4) Fe(OH)2
Тест по теме: «Электролитическая диссоциация»
Тестовые задания соответствуют федеральным государственным стандартам. Обучающиеся самостоятельно смогут решать эти задания для закрепления учебного материала после урока дома.
Просмотр содержимого документа
«Тест по теме: «Электролитическая диссоциация»»
Тест по теме: «Электролитическая диссоциация веществ»
1 вариант
1. К электролитам относится:
а) сахар б) оксид меди (II) в) оксид углерода (IV) г) соляная кислота
2. Формула слабого электролита:
а) CuCl2б) HCl в) H2SO4г) H2S
3. Все ионы являются анионами в ряду:
а) Cl ̄, SO42¯ , NO3 ̄ б) Сl¯ , H+, K+ в) Н+, Na + , Ca 2+ г) CO3 2¯ ,Ca 2+ , NO3 ̄
4. Наибольшее число катионов образуется при диссоциации 1 моль
а) AlCl3б) H2S в) Na3РO4г) Mg(NO3)2
5. Одновременно находиться в водном растворе не могут ионы
а) Zn2+ и ОН— б) Zn2+ и Cl ̄, в) Na+ и SO42¯ г) K+ и NO3 ̄
Тест по теме : «Электролитическая диссоциация веществ»
2 вариант
1. К неэлектролитам относится:
а) сахар б) хлорид натрия в) гидроксид натрия г) серная кислота
2. Формула сильного электролита
а) H2SO3 б) CaCO3 в) HNO3 г) Cu(OH)2
3. Вещество, которое в растворе полностью распадается на ионы.
а) вода в) соляная кислота
б) оксид углерода (IV) г) гидроксид алюминия
4. Все ионы являются катионами в ряду:
а) Cl ̄, SO42¯ , NO3 ̄ б) Сl¯ , H+, K+ в) Н+, Na + , Ca 2+ г) CO3 2¯ ,Ca 2+ , NO3 ̄
5. Одновременно находиться в водном растворе не могут ионы
а) Ba2+ и SO42¯б) Zn2+ и Cl ̄, в) Na+ и ОН— г) K+ и NO3 ̄
Тест для 8 класса «Электролитическая диссоциация»
Тест по теме : «Электролитическая диссоциация.» ( 8 класс)
Вопросы и ответы:
1.Что такое электролиты?
А) Вещества, растворы которых проводят электрический ток.
Б) Вещества, которые распадаются на ионы.
В) Вещества, которые не проводят электрический ток.
Г) Ток в самих веществах.
2. Что такое электрическая диссоциация?
А) Распад ионов на электролиты.
Б) Процесс распада электролита на ионы.
В) Распад любого вещества на ионы.
Г) Просто ионы в веществах.
3. Неэлектролитами называют:
А)Процесс распада электролитов.
Б) Ток, через которые проходят вещества.
В) Вещества, растворы которых проводят электрический ток.
Г) Вещества, растворы которых НЕ проводят электрический ток.
4. Какие вещества легче распадаются?
А) С ионной связью.
Б) С полярной.
В) С неполярной.
Г) Таких веществ не существует.
5. Какими концами соединяются вещества с растворителями?
А) Противоположными.
Б) Такими же, какими они и заряжены.
В) Отрицательными.
Г) Положительными.
6. Что происходит с сильными электролитами в воде?
А) Практически полностью распадаются на ионы.
Б) Абсолютно распадаются.
В) Не распадаются.
Г) Взрываются.
7.Степень диссоциации-…
А) Отношение числа частиц, распавшихся на ионы к общему числу растворенных частиц.
Б) Произведение силы тока на раствор.
В) Сложение вещества и раствора.
Г) Отношение раствора на вещество.
8. При растворение в воде, электролиты диссоциируются на …
А) На отрицательные и положительные ионы
Б) На отрицательные.
В) На положительные.
Г) Не диссоциируются.
9. Причиной диссоциации электролита в водном растворе(воде) является …
А) Гидратация.
Б) Электроотрицательность.
В) Свойства вещества.
Г) Ступень диссоциации.
10.Слово «Ион» в переводе с греческого означает
А) Странствующий
Б)Веселый
В)Заряженный
Г)Нейтральный
11.Катионами называются:
А)Отрицательно заряженные ионы
Б)Положительно заряженные ионы
В)Положительно и отрицательно заряженные ионы
Г)Вещество
12.Анионами называются:
А)Отрицательно заряженные ионы
Б)Положительно заряженные ионы
В)Положительно и отрицательно заряженные ионы
Г)Вещество
13.Под действием электрического тока катионы движутся к
А) к катоду
Б) аноду)
В)соединяются с водой
Г)остаются на месте
14.Под действием электрического тока катионы движутся к
А) к катоду
Б) аноду)
В)соединяются с водой
Г)остаются на месте
15.Основания- электролиты, которые при диссоциации образуют :
А)катионы металла и анионы гидроксильных групп
Б) катионы водорода и кислотного остатка
В) катионы металла и кислотного остатка
Г)не диссоциируют
16.Кислоты- электролиты, которые при диссоциации образуют :
А)катионы металла и анионы гидроксильных групп
Б) катионы водорода и кислотного остатка
В) катионы металла и кислотного остатка
Г)не диссоциируют
17.Соли- электролиты, которые при диссоциации образуют :
А)катионы металла и анионы гидроксильных групп
Б) катионы водорода и кислотного остатка
В) катионы металла и кислотного остатка
Г)не диссоциируют
18.Серная кислота диссоциирует на:
А) 2 катиона водорода и 1 сульфат-анион
Б) катион водорода и 2 сульфат- аниона
В) на 2 катиона водорода и сульфат- аниона
Г) на катион водорода и 4 сульфат- аниона
19.Фосфат калия диссоциирует на
А) катион калия и фосфат-анион
Б)2 катиона калия и 3 фосфат – аниона
В)3 катиона калия и фосфат-анион
Г) катион калия и 4 фосфат — аниона
20.Гидроксид бария диссоциирует на
А) 1 катион бария и 1 гидроксид – анион
Б)1 катион бария и 2 гидроксид-аниона
В)2 катиона бария и 1 гидроксид- анион
Г) 2 катиона бария и 2 гидроксид- аниона
21. Фосфорная кислота диссоциирует на:
А) 2 катиона водорода и 1 -анион
Б) катион водорода и 2 фосфат — аниона
В) на 2 катиона водорода и фосфат — аниона
Г) на 3 катиона водорода и фосфат- аниона
Тесты по теме «Электролитическая диссоциация»
Модуль включает 10 тестовых вопросов. В том числе ученику предлагается соотнести названия веществ с их свойствами, соотнести названия электролитов и реакцию среды.
Категория пользователей
Обучаемый, Преподаватель
Контактное время
15 минут
Интерактивность
Средняя
Дисциплины
Химия
/ Общая химия
/ Важнейшие понятия и законы химии
/ Химическая связь
/ Теория электролитической диссоциации. Свойства растворов электролитов
Уровень образования
Профессионально-техническая подготовка, повышение квалификации
Статус
Завершенный вариант (готовый, окончательный)
Тип ИР сферы образования
информационный модуль
Место издания
Москва
Ключевые слова
Фенолы
Автор
Морозов Михаил Николаевич
Марийский государственный технический университет
Издатель
Марийский государственный технический университет ГОУВПО
ГОУВПО «Марийский государственный технический университет»
Россия, 424000, Республика Марий Эл, Йошкар-Ола, Ленина пл., 3,
Сайт —
http://www.mmlab.ru
Эл. почта —
[email protected]
Правообладатель
Федеральное агентство по образованию России
Федеральное агентство по образованию России
Россия, 115998, Москва, Люсиновская ул., 51
Внимание! Для воспроизведения модуля необходимо установить на компьютере проигрыватель ресурсов.
Характеристики информационного ресурса
Тип используемых данных:
application/xml, image/jpeg, image/png, application/x-shockwave-flash, audio/mpeg, text/html
Объем цифрового ИР
834 044 байт
Проигрыватель
OMS-player версии от 1.0
Категория модифицируемости компьютерного ИР
открытый
Признак платности
бесплатный
Наличие ограничений по использованию
есть ограничения
Рубрикация
Ступени образования
Среднее (полное) общее образование
Целевое назначение
Учебное
Тип ресурса
Открытая образовательная модульная мультимедийная система (ОМС)
Классы общеобразовательной школы
11
Уровень образовательного стандарта
Федеральный
Характер обучения
Базовое
Тест по теме «Электролитическая диссоциация» | Тест по химии (9 класс) на тему:
Тест по теме
«Электролитическая диссоциация веществ»
1 вариант
1. К электролитам относится:
а) сахар б) оксид меди (II) в) оксид углерода (IV) г) соляная кислота
2. Формула слабого электролита:
а) CuCl2 б) HCl в) h3SO4 г) h3S
3. Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве катионов ионы водорода, являются
а) кислотами б) солями в) щелочами г) оксидами
4. Вещество, которое в растворе полностью распадается на ионы.
а) аммиак б) вода в) серная кислота г) гидроксид цинка
5. Все ионы являются анионами в ряду:
а) Cl ̄, SO4 2¯ , NO3 ̄ в) Н+, Na + , Ca 2+
б) Сl¯ , H+, K+ г) CO3 2¯ ,Ca 2+ , NO3 ̄
6. Наибольшее число катионов образуется при диссоциации 1 моль
а) AlCl3 б) h3S в) Na3РO4 г) Mg(NO3)2
7. Одновременно находиться в водном растворе не могут ионы
а) Zn2+ и ОН- б) Zn2+ и Cl ̄, в) Na + и SO4 2¯ г) K+ и NO3 ̄
8. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации сульфата железа (III) равна
а) 3 б) 4 в) 5 г) 6
Тест по теме
«Электролитическая диссоциация веществ»
2 вариант
1. К неэлектролитам относится:
а) сахар б) хлорид натрия в) гидроксид натрия г) серная кислота
2. Формула сильного электролита
а) h3SO3 б) CaCO3 в) HNO3 г) Cu(OH)2
3. Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве анионов только гидроксид-ионы, являются
а) кислотами б) солями в) щелочами г) оксидами
4. Вещество, которое в растворе полностью распадается на ионы.
а) вода в) соляная кислота
б) оксид углерода (IV) г) гидроксид алюминия
5. Все ионы являются катионами в ряду:
а) Cl ̄, SO4 2¯ , NO3 ̄ в) Н+, Na + , Ca 2+
б) Сl¯ , H+, K+ г) CO3 2¯ ,Ca 2+ , NO3 ̄
6. Наибольшее число анионов образуется при диссоциации 1 моль
а) AlCl3 б)Mg(NO3)2 в) Na2СO3 г) Na2S
7. Одновременно находиться в водном растворе не могут ионы
а) Ba2+ и SO4 2¯ б) Zn2+ и Cl ̄, в) Na + и ОН- г) K+ и NO3 ̄
8. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации нитрата алюминия равна
а) 3 б) 4 в) 5 г) 6
Тест по теме
«Электролитическая диссоциация веществ»
3 вариант
1. К электролитам относится:
а) вода б) хлорид меди (II) в) сахар г) оксид углерода (IV)
2. Формула слабого электролита:
а) CuCl2 б) NaCl в) h3SO4 г) h3CO3
3. Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве катионов ионы водорода, являются
а) кислотами б) солями в) щелочами г) оксидами
4. Вещество, которое в растворе полностью распадается на ионы.
а) соляная кислота в) гидроксид железа(III)
б) вода г) гидроксид цинка
5. Все ионы являются анионами в ряду:
а) CO3 2¯ ,Ca 2+ , NO3 ̄ в) Ca 2+, Н+, Na +
б) Сl¯ , H+, K+ г) Cl ̄, SO4 2¯ , NO3 ̄
6. Наибольшее число катионов образуется при диссоциации 1 моль
а) Na2S б)Mg(NO3)2 в) К3РO4 г) AlCl3
7. Одновременно находиться в водном растворе не могут ионы
а) Ba2+ и SO4 2¯ б) Zn2+ и Cl ̄, в) Na + и SO4 2¯ г) K+ и NO3 ̄
8. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации сульфата алюминия равна
а) 3 б) 4 в) 5 г) 6
Тест по теме
«Электролитическая диссоциация веществ»
4 вариант
1. К неэлектролитам относится:
а) гидроксид натрия в) хлорид натрия
б) оксид углерода (IV) г) серная кислота
2. Формула сильного электролита
а) h3SO4 б) CaCO3 в) h3S г) Fe(OH)2
3. Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве анионов только
гидроксид-ионы, являются
а) солями б) кислотами в) щелочами г) оксидами
4. Вещество, которое в растворе полностью распадается на ионы.
а) оксид железа (III) в) карбонат кальция
б) оксид углерода (IV) г) гидроксид натрия
5. Все ионы являются катионами в ряду:
а) Cl ̄, SO4 2¯ , NO3 ̄ в) Н+, К + , Na 2+
б) H+, K+, Сl¯ г) NO3 ̄ , CO3 2¯ ,Ca 2+
6. Наибольшее число анионов образуется при диссоциации 1 моль
а) FeCl3 б) Ca(NO3)2 в) Na2СO3 г) Na2S
7. Одновременно находиться в водном растворе не могут ионы
а) Na2+ и SO4 2¯ б) Zn2+ и Cl ̄, в) Al 3+ и ОН- г) K+ и NO3 ̄
8. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации нитрата железа (III) равна
а) 3 б) 4 в) 5 г) 6
Тест «Электролитическая диссоциация»
ТЕСТ
Предмет: химия
Класс: 9, 10, 11 классы (углублённое изучение)
Тема «Теория электролитической диссоциации»
Часть 1. В каждом вопросе выберите один правильный вариант ответа.
1. Из перечисленных электролитов укажите слабый электролит:
б) гидроксид кальция в) серная кислота
я) плавиковая кислота е) гидроксид натрия
2. Из представленных частиц выберите сульфит-ион:
ш) S2- ц) SO32-
м) SO3-2 х) SO42-
3. Какое соединение в ионном уравнении записывается в виде молекулы?
к) азотная кислота о) ортофосфорная кислота
ч) гидроксид цезия щ) силикат натрия
4. При диссоциации 3 моль какого соединения образуется 9 моль анионов?
а) нитрата алюминия л) хлорида железа (II)
м) сульфата натрия н) сульфида калия
5. При взаимодействии какой пары веществ выделится газ?
п) гидроксид магния и азотная кислота ц) сульфит калия и соляная кислота
р) нитрат натрия и ортофосфорная кислота у) гидроксид железа (II) и серная кислота
6. С раствором какого соединения прореагирует гидроксид цинка?
и) гидроксида калия г) сульфата натрия
ж) хлорида магния з) нитрата калия
7. Какой оксид из перечисленных реагирует и с гидроксидом натрия, и с азотной кислотой:
б) оксид магния в) оксид кремния (IV)
с) оксид берилли к) оксид кальция
8. Сокращенное ионное уравнение 2H+ + CO32- = H2O + CO2 соответствует взаимодействию
л) карбоната кальция и азотной кислоты
е) карбоната калия и уксусной кислоты
м) оксида углерода (IV) и гидроксида натрия
и) карбоната натрия и серной кислоты
9. Осадок образуется в результате взаимодействия
о) ацетата натрия и соляной кислоты
и) сульфида калия и нитрата свинца (II)
н) ортофосфорной кислоты и гидроксида натрия
е) оксида серы (IV) и гидроксида калия
10. Кислая соль может образоваться при взаимодействии гидроксида натрия и …
ф) хлороводородной кислоты ш) азотной кислоты
х) бромоводородной кислоты с) серной кислоты
11. При добавлении к раствору хлорида алюминия избытка раствора гидроксида натрия образуется
з) Al(OH)3 к) NaAlO2
д) Na[Al(OH)4] л) Al2O3
Часть 2. Напишите 3 уравнения реакций указанных пар соединений, определите сумму всех коэффициентов в каждом уравнении реакции.
Затем полученные значения сумм коэффициентов впишите в соответствующие буквенным обозначениям ячейки.
А) Na2S (р-р) + Cr2(SO4)3 (р-р) |
Б) Al2O3 + H2SO4 |
В) K2CO3 + HCl |
Инструкция по выполнению теста
В вопросах 1-11 необходимо выбрать один правильный вариант ответа, при этом букву, обозначающую правильный ответ выписать или обвести.
В вопросе 12 необходимо написать три уравнения реакций, соответствующие взаимодействиям пар веществ, указанных под буквами А, Б и В. Затем полученные значения сумм коэффициентов впишите в соответствующие буквенным обозначениям ячейки:
Ответы
Номер вопроса | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | ||
А | Б | В | ||||||||||||
Ответы | я | ц | о | а | ц | и | с | и | с | и | д | 18 | 8 | 7 |
При верных ответах на все вопросы получаются буквы, из которых состоит слово «диссоциация». А число 1887 обозначает год, когда была создана С. Аррениусом и В.Оствальдом классическая теория электролитической диссоциации.
*Выставлять буквы слова «диссоциация» последовательно в качестве правильных ответов не рекомендуется.
Практические вопросы по химии стр. 46
Вопросы с множественным выбором по химии в наборах по 10 на одной странице с вопросами и ответами. Все наборы пригодятся при подготовке предметных тестов при приеме на работу или поступлении. Вопрос: 3338 Ион с большей плотностью заряда будет иметь тенденцию притягивать молекулы воды- подробнее
- меньше
- равно
- ноль
- напрямую
- обратно
- линейно
- не ранее
- кристаллическая решетка
- молекулярная геометрия
- молекулярная сфера
- молекулярная связь
- Фарадей
- Вольта
- Отказ
- Аррениус
- гидролиз
- раствор
- сольвализис
- гидратация
- 1
- 2
- 3
- 4
- анионы
- катион
- радикалы
- комплексов
- бесплатно
- свободно в одном направлении
- свободно во все стороны
- свободно к стенам
- рекомбинация
- гидратация
- ионизация
- гидролиз
- — полная реакция
- — обратимая реакция
- достигает равновесия
- — постоянная реакция
- в одну сторону
- нереверсивный
- двусторонний
- двусторонний
- друг друга
- стен
- электрод
- соответствующих электродов
Ответы на вопросы по химии на этой странице
Следующий список дает правильный выбор для ответа MCQs по химии.3338. А 3339. B 3340. А 3341. D 3342. D 3343. B 3344. B 3346. С 3347. А 3348. С 3349. С 3350. D
MCQ для отработки предметных тестов
Растворы электролитов и неэлектролитов | Введение в химию
Цель обучения
- Распознавать свойства раствора электролита.
Ключевые моменты
- Электролиты — это соли или молекулы, которые полностью ионизируются в растворе. В результате растворы электролитов легко проводят электричество.
- В растворе неэлектролиты не диссоциируют на ионы; поэтому растворы неэлектролитов не проводят электричество.
Условия
- неэлектролит Вещество, не диссоциирующее на ионы в растворе.
- раствор Гомогенная смесь, которая может быть жидкостью, газом или твердым телом, образованная растворением одного или нескольких веществ.
- растворенное вещество: Любое вещество, растворенное в жидком растворителе для создания раствора.
- электролит: Вещество, которое распадается на ионы в растворе.
- соль — ионное соединение, состоящее из катионов и анионов, которые удерживаются вместе за счет электростатического притяжения.
Растворы электролитов
Электролит — это любая соль или ионизируемая молекула, которая при растворении в растворе придает этому раствору способность проводить электричество.Это потому, что когда соль растворяется, ее диссоциированные ионы могут свободно перемещаться в растворе, позволяя заряду течь.
Растворы электролитов обычно образуются, когда соль помещается в растворитель, такой как вода. Например, когда поваренная соль NaCl помещается в воду, соль (твердое вещество) растворяется на составляющие ионы в соответствии с реакцией диссоциации:
NaCl ( с ) → Na + ( водн. ) + Cl — ( водн. )
Вещества также могут реагировать с водой с образованием ионов в растворе.Например, углекислый газ, CO2, растворяется в воде с образованием раствора, содержащего ионы водорода, карбонат и ионы гидрокарбоната:
2 CO 2 ( г ) + 2 H 2 O ( л ) → 3 H + ( водн. ) + CO 3 2- ( водн. ) + HCO 3 — ( водн. )
Полученный раствор будет проводить электричество, потому что он содержит ионы. Однако важно помнить, что CO 2 — это , а не электролит, потому что CO 2 сам по себе не диссоциирует на ионы.Только соединения, которые в растворе диссоциируют на составляющие ионы, считаются электролитами.
Сильные и слабые электролиты
Как упоминалось выше, когда ионизируемое растворенное вещество диссоциирует, полученный раствор может проводить электричество. Поэтому соединения, которые легко образуют ионы в растворе, известны как сильных электролитов . (По этой причине все сильные кислоты и сильные основания являются сильными электролитами.)
Напротив, если соединение диссоциирует в небольшой степени, раствор будет слабым проводником электричества; соединение, которое только слабо диссоциирует, поэтому известно как слабый электролит.
Сильный электролит полностью распадается на составляющие ионы в растворе; С другой стороны, слабый электролит останется в растворе в основном недиссоциированным. Примером слабого электролита является уксусная кислота, которая также является слабой кислотой.
Gatorade как раствор электролита Спортивный напиток Gatorade рекламирует, что он содержит электролиты, поскольку он содержит ионы натрия, калия, магния и других веществ. Когда люди потеют, мы теряем ионы, необходимые для жизненно важных функций организма; чтобы восполнить их, нам нужно потреблять больше ионов, часто в виде раствора электролита.В организме человека электролиты имеют множество применений, в том числе помогают нейронам проводить электрические импульсы.Растворы безэлектролитов
Неэлектролиты — это соединения, которые совсем не ионизируются в растворе. В результате растворы, содержащие неэлектролиты, не будут проводить электричество. Обычно неэлектролиты в основном удерживаются вместе ковалентными, а не ионными связями. Типичным примером неэлектролита является глюкоза, или C 6 H 12 O 6 . Глюкоза (сахар) легко растворяется в воде, но, поскольку она не диссоциирует на ионы в растворе, считается неэлектролитом; поэтому растворы, содержащие глюкозу, не проводят электричество.
Показать источникиBoundless проверяет и курирует высококачественный контент с открытой лицензией из Интернета. Этот конкретный ресурс использовал следующие источники:
Теория Аррениуса электролитической диссоциации | Закон Ома | Закон массового действия | Теплота нейтрализации | Ионная реакция | Коллигативные свойства
Чтобы объяснить свойства электролитических растворов, Аррениус в 1884 году выдвинул всеобъемлющую теорию, известную как теория электролитической диссоциации или ионная теория.
Электролит при растворении в воде распадается на два типа заряженных частиц: одна несет положительный заряд, а другая — отрицательный. Эти заряженные частицы называются ионами. Положительно заряженные ионы называются катионами, а отрицательно заряженные — анионами.
В современной форме теория предполагает, что твердые электролиты состоят из ионов, которые удерживаются вместе за счет электростатических сил притяжения.Когда электролит растворяется в растворителе, эти силы ослабляются, и электролит подвергается диссоциации на ионы. Ионы сольватированы.
Процесс расщепления молекул электролита на ионы называется ионизацией . Доля от общего числа молекул, присутствующих в растворе в виде ионов, известна как степень ионизации или степень диссоциации. Обозначается номером
Было замечено, что не все электролиты ионизируются в одинаковой степени.
Некоторые из них почти полностью ионизированы, а другие — слабо ионизированы. Степень ионизации зависит от ряда факторов.Ионы, присутствующие в растворе, постоянно повторно объединяются, образуя нейтральные молекулы, и, таким образом, существует состояние динамического равновесия между ионизированными, ионизированными и неионизированными молекулами, то есть AB A + + B —
Применение закона действия масс к вышеупомянутому равновесию [A + ] [B — ] / [AB] = K
K известен как константа ионизации.Электролиты с высоким значением K называются сильными электролитами, а электролиты с низким значением K — слабыми электролитами.Когда через раствор электролита пропускается электрический ток, положительные ионы (катионы) движутся к катоду, а отрицательные ионы (анионы) движутся к аноду и разряжаются, т. Е. Происходит электролиз.
Ионы разряжаются всегда в эквивалентных количествах, независимо от их относительной скорости.Электролитические растворы всегда нейтральны по своей природе, поскольку общий заряд одного набора ионов всегда равен полному заряду другого набора ионов.Однако необязательно, чтобы количество двух наборов ионов всегда было одинаковым.
AB A + + B —
NaCl Na + + Cl —
(Оба иона равны)
AB 2 A 2+ + 2B —
BaCl 2 Ba 2+ + 2Cl —
(Анионы вдвое больше, чем катионы)
A 2 B 2a + + B 2-
Na 2 SO 4 2 Na + +
(Анионы вдвое больше, чем катионы)
Свойства электролитов в растворе — это свойства ионов, присутствующих в растворе.Например, кислый раствор всегда содержит ионы H + , в то время как основной раствор содержит ионы OH — , а характерные свойства растворов — это свойства ионов H — и ионов OH — соответственно.
Ионы действуют как молекулы, снижая температуру замерзания, повышая температуру кипения, понижая давление пара и устанавливая осмотическое давление.
Электропроводность раствора электролита зависит от природы и количества ионов, поскольку ток проходит через раствор за счет движения ионов.
Доступно большое количество экспериментальных наблюдений, подтверждающих теорию Аррениуса. Некоторые из них приведены ниже:
- Ионы, присутствующие в твердых электролитах
Рентгенографические исследования показали, что электролиты состоят из ионов. Например, кристалл NaCl содержит не элементы NaCl, а ионы Na + и Cl — .Каждый ион Na + окружен шестью ионами Cl — , а каждый ион Cl — , в свою очередь, окружен шестью ионами Na + и Cl — . Ионные соединения в расплавленном состоянии ведут себя как хорошие проводники. Это может быть возможно только в том случае, если ионы уже присутствуют в ионных твердых телах.
Электролитические растворы, такие как металлические проводники, подчиняются закону Ома, то есть сила тока в проводнике прямо пропорциональна разности потенциалов (E), приложенной к проводнику, и обратно пропорциональна сопротивлению проводника. Математически I = E / R
Это возможно только в том случае, если ионы уже присутствуют в растворе, и никакая часть тока не имеет только направленного воздействия на ионы.
- Ионная реакция
Доказательством существования ионов в водных растворах электролитов являются хорошо известные реакции неорганической химии. Белый осадок хлорида серебра получается всякий раз, когда ионы Ag + контактируют с ионами хлорида.
Ag + + Na + Cl — → AgCl + Na + + NO 3 —
Но при добавлении раствора AgNO 3 к CCl 4 , CHCl 3 или C 2 H 5 Cl не происходит осаждения, поскольку эти вещества, не являясь электролитами, не выделяют ионы Cl — в растворе. .
Кислота, которая дает все тесты на ионы H + в водном растворе, не дает одинаковых тестов при растворении в любом органическом растворителе, потому что ионизация кислоты не происходит в обычной реакции.
- Теплота нейтрализации
Когда один грамм эквивалента сильной кислоты нейтрализуется одним граммом эквивалента сильного основания, выделяемое тепло всегда одинаково, то есть 13,7 ккал. Это можно объяснить на основе теории Аррениуса, согласно которой кислота доставляет ионы H + , а основные ионы OH — при растворении в воде, и процесс нейтрализации включает обычную реакцию.
H + + OH — H 2 O + 13.7 ккал.
Таким образом, теплота нейтрализации фактически является теплотой образования H 2 O из ионов H + и OH — .
- Аномальные коллигативные свойства
Аномальное поведение по отношению к коллигативным свойствам, наблюдаемое в случае электролитов, можно объяснить на основе ионной теории. Когда электролит растворяется в воде, количество молекул фактически растворяется из-за ионизации.Фактор не может Хоффа,
всегда больше единицы, то есть i = 1 + (n-1) , где n — количество ионов, образующихся в результате ионизации одной молекулы электролита, а ‘- степень ионизации.
Цвет электролитов в растворе. Если таковые имеются, это связано с их ионами, CuSO 4 в растворе имеет синий цвет из-за присутствия ионов Cu 2+ . Перманганат калия (KMnO 4 ) имеет фиолетовый цвет в растворе из-за присутствия ионов.
- Объяснение некоторых других явлений
Ионная теория дает удовлетворительные объяснения различных явлений, таких как электролиз, проводимость, гидролиз солей, продукт растворимости и т. Д.
Закон разбавления Оствальда, основанный на теории Аррениуса, не применим к сильным электролитам.
Сильные электролиты проводят состояние, насыщенное электричеством, т.е.е., в отсутствие воды. это противоречит теории Аррениуса, согласно которой присутствие растворителя является обязательным для ионизации.
Теория Аррениуса предполагает независимое существование ионов, но не учитывает факторы, влияющие на подвижность ионов.
Степень ионизации электролита в растворе зависит от следующих факторов:
Когда ионизируемые части молекулы вещества удерживаются в большей степени ковалентной связью, чем электровалентной связью, в раствор поступает меньше ионов.Такие вещества называют слабыми электролитами. H 2 S, HCN, NH 4 OH, CH 3 COOH являются примерами этого класса. NaCl, Ba (NO 3 ) 2 , KOH и т. Д. Являются сильными электролитами, в которых перенос электронов кажется более или менее полным, при растворении немедленно выделяются ионы. Сильные электролиты почти полностью ионизируются в растворе.
Основная функция растворителя — ослабить электростатические силы притяжения между двумя ионами и разделить их.Сила притяжения, удерживающая ионы вместе в любой среде, выражается как
F = 1 / (К) (q 1 q 2 ) / r 2
где K — диэлектрическая проницаемость среды.
Любой растворитель с высоким значением диэлектрической проницаемости обладает способностью разделять ионы. Вода считается лучшим растворителем, так как у нее самая высокая диэлектрическая проницаемость. Диэлектрические постоянные некоторых растворителей приведены ниже при температуре 25 0 ° C.
Растворитель | Диэлектрическая проницаемость |
Вода | 81 |
Метиловый спирт | 35 |
Этиловый спирт | 27 |
Ацетон | 21 |
Степень ионизации электролита обратно пропорциональна концентрации его раствора.Таким образом, степень ионизации увеличивается с увеличением разбавления раствора, т. Е. С уменьшением концентрации раствора.
Степень ионизации увеличивается с повышением температуры. Это связано с тем, что при более высокой температуре скорость молекул увеличивается, что преодолевает силы притяжения между ионами.
Вопрос 1: Процесс расщепления молекул электролита на ионы называется ..
а.ионизация
г. электролиз
г. сольватация
г. протонирование
Вопрос 2: Цвет электролитов в растворе обусловлен …
а. ионы
г. сольватация
г. электролиз
г. растворение
Вопрос 3: Степень ионизации не зависит от ..
а. температура
г. давление
г. концентрация
г.природа растворителя
Вопрос 4: Цвет CuSO 4 Раствор —
а. зеленый
г. желтый
г. синий
г. красный
Связанные ресурсы
Чтобы узнать больше, купите учебные материалы по электрохимии, включая учебные заметки, заметки о пересмотре, видеолекции, решенные вопросы за предыдущий год и т. Д. Также просмотрите дополнительные учебные материалы по химии здесь.
Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie
Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности.Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.
Настройка вашего браузера для приема файлов cookie
Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:
- В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
- Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались.Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, используйте кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
- Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
- Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
- Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie.Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.
Почему этому сайту требуются файлы cookie?
Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.
Что сохраняется в файле cookie?
Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.
Как правило, в файлах cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.
18.3 Электролиты, ионизация и проводимость | Реакции в водном растворе
18.3 Электролиты, ионизация и проводимость (ESAFP)
Вы узнали, что вода — это полярная молекула и что она может растворять ионные вещества в воде. Когда ионы Присутствуя в воде, вода может проводить электричество. Раствор известен как электролит.
- Электролит
Электролит — это вещество, которое содержит свободные ионы и ведет себя как электропроводящая среда.
Поскольку электролиты обычно состоят из ионов в растворе, они также известны как ионные растворы.Сильный электролит — это тот, в котором много ионов присутствует в растворе, а слабый электролит — это тот, в котором мало ионов настоящее время. Сильные электролиты являются хорошими проводниками электричества, а слабые электролиты — слабыми проводниками электричество. Неэлектролиты вообще не проводят электричество. Электропроводность в водной среде растворов, является мерой способности воды проводить электрический ток. Более ионов есть в растворе, тем выше его проводимость.Кроме того, чем больше ионов в растворе, тем сильнее электролит.
Факторы, влияющие на проводимость электролитов (ESAFQ)
Следовательно, на проводимость электролита влияют следующие факторы:
Концентрация ионов в растворе. Чем выше концентрация ионов в растворе, тем выше будет его проводимость.
Вещество типа , растворяется в воде.Является ли материал сильным электролитом (например, нитрат калия, \ (\ text {KNO} _ {3} \)), слабый электролит (например, уксусная кислота, \ (\ text {CH} _ {3} \ text {COOH} \)) или неэлектролит (например, сахар, спирт, масло) повлияет на проводимость воды, потому что концентрация ионов в растворе будет разной в каждом случае. Сильные электролиты легко образуют ионы, слабые электролиты не образуют легко ионы, а неэлектролиты не образуют ионы в решение.
Температура. Чем теплее раствор, тем выше растворимость материала. растворяется и, следовательно, тем выше проводимость.
Электропроводность
Цель
Для исследования электропроводности различных веществ и растворов.
Аппарат
Кристаллы твердой соли (\ (\ text {NaCl} \))
различные жидкости, такие как дистиллированная вода, водопроводная вода, морская вода, сахар, масло и спирт
растворы солей д.грамм. \ (\ text {NaCl} \), \ (\ text {KBr} \), \ (\ text {CaCl} _ {2} \), \ (\ text {NH} _ {4} \ text {Cl} \)
раствор кислоты (например, \ (\ text {HCl} \)) и раствор основания (например, \ (\ text {NaOH} \))
резаковые элементы
амперметр
токопроводящий провод, зажимы «крокодил» и 2 угольных стержня.
Метод
Проведите эксперимент, подключив схему, как показано на схеме ниже. На диаграмме X представляет собой вещество или раствор, которые вы будете тестировать.
При использовании твердых кристаллов зажимы типа «крокодил» можно прикрепить непосредственно к каждому концу кристалл. Когда вы используете растворы, в жидкость помещаются два угольных стержня и зажимы прикреплен к каждому из стержней.
В каждом случае замкните цепь и дайте току течь примерно 30 секунд.
Посмотрите, показывает ли амперметр показание.
Результаты
Запишите свои наблюдения в таблицу, подобную приведенной ниже:
Тестовое вещество | Показание амперметра |
Что вы заметили? Вы можете объяснить эти наблюдения?
Выводы
Растворы, содержащие свободно движущиеся ионы, могут проводить электричество из-за движения заряженных частицы.Растворы, не содержащие свободно движущихся ионов, не проводят электричество.
Помните, что для протекания электричества необходимо движение заряженных частиц, например ионы. С твердые кристаллы \ (\ text {NaCl} \), ток электричества на амперметре не регистрировался. Хотя твердое тело состоят из ионов, они очень плотно удерживаются вместе внутри кристаллической решетки, и поэтому ток не будет поток. Дистиллированная вода, масло и спирт также не проводят ток, потому что они ковалентные соединения и поэтому не содержат ионов.{-} \ text {(aq)} \] временный текст
Слабый электролит: определение и примеры — видео и стенограмма урока
История слабого электролита
Слабый электролит принадлежит к большему семейству, называемых электролитами, показанным на этой диаграмме.
Электролит — это вещество, которое может распадаться на ионы (в растворе) и обладает способностью проводить электричество (в растворе).Удивительно, что такие молекулы, как хлорид натрия (NaCl), уксусная кислота (Ch4COOH) и азотная кислота (HNO3), могут проводить электричество.
Имейте в виду, что электролиты — это заряженные частицы, которые могут ионизоваться. Ионизировать — это причудливый способ сказать «распадаться на части» или «растворяться в ионах в растворе». Ионы — это атомы, которые несут заряд из-за лишних или отсутствующих электронов в их энергетической оболочке. Они могут существовать в виде катиона или аниона в зависимости от заряда. Катион — это положительно заряженный ион, а анион — отрицательно заряженный.Об этом важно помнить, когда мы рассмотрим пример слабой диссоциации электролита в воде.
Проводимость слабых электролитов
Что касается проводимости, когда электричество проходит через раствор, скажем, через воду, ионы слабого электролита переносят этот заряд, обеспечивая электрический ток (в воде). Важно понимать взаимосвязь между силой проводимости и концентрацией ионов слабого электролита в растворе. Частичная диссоциация слабого электролита напрямую влияет на концентрацию (т.е.е. наличие) их ионов в растворе. Из-за частичной диссоциации в растворе остается меньше ионов. В результате эта пониженная концентрация ионов ослабляет электрическую проводимость. Далее мы рассмотрим хлорид ртути (II) со слабым электролитом и его способность проводить электричество в растворе.
Пример слабого электролита
Как показано, хлорид ртути (II) (молекулярная формула: HgCl2) сбрасывается в раствор на водной основе.Когда HgCl2 вступает в реакцию с водой, она начинает растворяться и частично диссоциировать, образуя ионы в растворе. Некоторые молекулы HgCl2 диссоциируют, а другие — нет. Ионы хлорида и ртути, присутствующие в растворе, мигрируют к своим электродам на основе старинного принципа притяжения противоположностей. Таким образом, катионы (Hg +) перемещаются к отрицательному электроду, а анионы (Cl-) перемещаются к положительному электроду. . Эта миграция выполняется для облегчения проведения электрического тока в растворе.Но имейте в виду, что хотя HgCl2 является проводником электричества, эта проводимость плохая из-за его частичной диссоциации в растворе.
Резюме урока
Слабые электролиты относятся к большему семейству веществ, называемых электролитами. Электролиты — это вещества, которые ионизируются в растворе и являются проводниками электричества, тогда как слабые электролиты — это электролиты, которые не полностью диссоциируют на ионы в растворе и только частично ионизируются в растворе (примерно 1-10%). Ионизация в растворе относится к соединениям, которые растворяются в растворе, образуя ионы. Ионы — это атомы, которые заряжаются за счет увеличения или уменьшения количества электронов. Катионы и Анионы — это два типа ионов, которые заряжены положительно и отрицательно соответственно. Слабые электролиты в растворе частично диссоциируют на ионы и являются слабыми проводниками электричества. Типы слабых электролитов включают слабые кислоты и основания. Примеры слабых электролитов включают уксусную кислоту и хлорид ртути (II).
коллигативных свойств Аррениуса
коллигативных свойств АррениусаКоллигативные свойства Аррениуса
Согласно исследованиям Рауля и других, снижение точки замерзания растворителя зависит только от концентрации растворенного вещества, а не от его идентичности — по крайней мере, для растворенных веществ, не являющихся электролитами:ΔT = K f м,где ΔT — депрессия точки замерзания, m — моляльность растворенного вещества, а K f — постоянная характеристика растворителя.Аррениус предположил, что в растворах электролитов некоторая часть растворенного вещества диссоциирует на ионы, делая моляльность частиц im, а не m; таким образом, i — среднее количество частиц, на которые диссоциирует молекула растворенного вещества. Тогда для растворов электролитов
ΔT = K f im,где i зависит от природы растворенного вещества и степени его диссоциации. (Примечание: я не обязательно должен быть целым числом.)
1) Как узнать i из экспериментов по депрессии точки замерзания? Напишите выражение для i как функции величин, которые можно измерить в эксперименте с понижением температуры замерзания.
2) Чтобы увидеть, что i не обязательно должно быть целым числом, рассмотрим решение формулы MX. Предположим, что половина формульных единиц MX диссоциирует на ионы M + и X — , а половина остается нетронутой как молекулы MX. Каково значение i для этого решения MX? Что, если распадающаяся фракция — это не половина, а произвольная фракция α?
3) Продолжайте предполагать, что доля молекул, которые диссоциируют, равна α. Предположим, что молекулы растворенного вещества, которые действительно диссоциируют, дают по k ионов каждая (где k — известное целое число, e.г., 2 для NaCl, 3 для MgCl 2 , 4 для FeCl 3 и т. д.). Напишите выражение для i через k и α.
Фактически, α и i можно измерить независимо (из экспериментов по проводимости и депрессии точки замерзания соответственно).