Укажите число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов фосфора: Укажите число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов: а)фосфора, б)кальция,

Содержание

«Помогите пожалуйста.» – Яндекс.Кью

1 В атоме магния содержатся 12 протонов и 12 электронов. Укажите число электронов и протонов в ионе Mg2+:

Выберите один ответ:

12 протонов и 10 электронов

10 протонов и 12 электронов

12 протонов и 14 электронов

10 протонов и 10 электронов

2 Какова максимальная емкость р-подуровня?

Выберите один ответ:

4 электрона

2 электрона

3 электрона

6 электронов

3 Какая из электронных формул соответствует хлорид-иону?

Выберите один ответ:

ls22s22р6

ls22s22р53s23р5

ls22s22р5

ls22s22р63s23р6

4 Определите состав ядра атома углерода-12

Выберите один ответ:

6 протонов и 7 электронов

3 протона и 2 нейтрона

4 протона и 12 нейтронов

6 протонов и 6 нейтронов

5 В каком ряду основные свойства соединений усиливаются?

Выберите один ответ:

CО2,MgO,N2О5

MgO, Na2О, C02

SiО2, SО3, Cl2O7

Li2О, K2О, Rb2О

6 Номер периода в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева указывает на:

Выберите один ответ:

число электронов на внешнем энергетическом уровне

число валентных электронов

число энергетических уровней в атоме

общее число электронов в атоме

7 Что является основной причиной, обусловливающей периодическое изменение химических свойств элементов?

Выберите один ответ:

относительная атомная масса

строение внешних электронных уровней атомов элементов

число электронов в атоме

заряд атома

8 Какое число р-электронов находится в атоме аргона?

Выберите один ответ:

9 Укажите максимальную емкость энергетического уровня с заданным главным квантовым числом n:

Выберите один ответ:

2n2

n-1

2n+1

10 В каком из рядов возрастают металлические свойства элементов?

Выберите один ответ:

Ca, Sr, Ba

В, О, F

Р, S, Cl

Al, Si, P

11 Внешний энергетический уровень атома элемента представлен формулой 3s2р6. Определите порядковый номер и название элемента.

Выберите один ответ:

10, неон

18, аргон

12, магний

15, фосфор

12 Какую из приведенных электронных формул может иметь ион Na+?

Выберите один ответ:

ls22sl

ls22s22p3

ls22s22p6

ls22s22p63sl

13 В каком из рядов орбитали представлены в порядке увеличения их энергии?

Выберите один ответ:

1s, 2s, 2p

1s, 2р, 2s

3s, 2р, 2s

2р, 1s, 2s

14 В каком из рядов находятся изоэлектронные (т. е. содержащие одинаковое число электронов) частицы?

Выберите один ответ:

Si4+, Na+, F

Mn2+, Fe2+, K+

Fe2+, Co3+, F-

Са2+, Аг, С1-

15 У какого из указанных ионов электронная формула совпадает с электронной формулой неона?

Выберите один ответ:

Be2+

F-

CI-

Li+

16 В каком из рядов приведенных элементов возрастает число электронов на внешнем слое?

Выберите один ответ:

Na,Al,Cl

Mg,Li,S

Be,N,C

Li,F,Be

17 Какая из электронных формул соответствует атому неона?

Выберите один ответ:

ls22s22p1

1s22s1

1s22s2

1s22s22p6

18 Атом какого из перечисленных элементов в основном состоянии содержит на внешнем уровне два неспаренных электрона?

Выберите один ответ:

алюминий

гелий

сера

магний

19 Что показывает порядковый номер химического элемента?

Выберите один ответ:

валентность атома в соединении

число протонов в ядре атома элемента

степень окисления элемента в соединении

заряд атома

20 Укажите пару атомов элементов четвертого периода периодической системы, которые образуют оксиды состава Э205, соответствующие их высшей степени окисления:

Выберите один ответ:

фтор и азот

германий и мышьяк

ванадий и мышьяк

мышьяк и фосфор

Тематический тест на строение атома для подготовки к ЕГЭ по химии.

Задание №1

Четыре электрона на внешнем энергетическом уровне имеют атомы химических элементов:

1. Na
2. K
3. Si
4. Mg
5. C

Решение

Задание №2

Одинаковое число валентных электронов имеют атомы:

1. Cr
2. V
3. As
4. Al
5. Li

Решение

Задание №3

Одинаковое число валентных электронов имеют атомы:

1. Ca
2. Se
3. Fe
4. S
5. Al

Решение

Задание №4

Одинаковое число валентных электронов имеют атомы:

1. Ca
2. Al
3. Cl
4. Fe
5. Mn

Решение

Задание №5

Одинаковую электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы:

1. Cr
2. Al
3. K
4. N
5. Cl

Решение

Задание №6

Одинаковое число неспаренных электронов в основном состоянии имеют атомы:

1. Al
2. N
3. Ca
4. P
5. O

Решение

Задание №7

Одинаковое число неспаренных электронов в основном состоянии имеют атомы:

1. Na
2. Ca
3. As
4. Cr
5. Al

Решение

Задание №8

Три неспаренных электрона в основном состоянии имеют атомы:

1. B
2. V
3. O
4. As
5. Ne

Решение

Задание №9

Одинаковое число неспаренных электронов в основном состоянии содержат атомы:

1. Ti
2. Al
3. C
4. Ba
5. N

Решение

Задание №10

Один неспаренный электрон в основном состоянии имеют атомы:

1. Ba
2. Al
3. N
4. Cl
5. Ca

Решение

Задание №11

В основном состоянии все валентные электроны расположены только на s-подуровне у атомов:

1. Sb
2. Ra
3. Fe
4. B
5. Na

Решение

Задание №12

Валентные электроны, расположенные на s- и d-подуровнях, содержат атомы:

1. Rb
2. Cr
3. Sr
4. V
5. P

Решение

Задание №13

Все валентные электроны расположены на третьем энергетическом уровне у атомов:

1. Cl
2. N
3. C
4. Be
5. P

Решение

Задание №14

К s-элементам относятся:

1. Cu
2. Rb
3. Sc
4. Al
5. Ra

Решение

Задание №15

К s-элементам относятся:

1. He
2. P
3. Al
4. Cl
5. Li

Решение

Задание №16

К p-элементам относятся:

1. Cu
2. B
3. Cr
4. Ba
5. Sb

Решение

Задание №17

К d-элементам относятся:

1. Cs
2. Zn
3. Cl
4. Te
5. Mn

Решение

Задание №18

Химические элементы, атомы которых не содержат электронов на d-подуровне:

1. K
2. Sr
3. Mn
4. Ca
5. Br

Решение

Задание №19

Химические элементы, атомы которых не содержат электронов на d-подуровне:

1. Cl
2. F
3. Br
4. Cu
5. Fe

Решение

Задание №20

Валентных электронов на d-подуровне не содержат атомы химических элементов:

1. Ti
2. Br
3. Se
4. Sc
5. Ni

Решение

Задание №21

Одинаковое число нейтронов и протонов содержат атомы наиболее распространенных изотопов:

1. S
2. Al
3. K
4. Ca
5. Na

Решение

Задание №22

Число нейтронов большее, чем число протонов содержат ядра наиболее распространенных изотопов:

1. Ar
2. Si
3. K
4. Mg
5. O

Решение

Задание №23

Не могут переходить в возбужденное состояние атомы:

1. N
2. Ca
3. F
4. Sr
5. Se

Решение

Задание №24

Не могут переходить в возбужденное состояние атомы:

1. O
2. S
3. He
4. As
5. P

Решение

Задание №25

Не могут переходить в возбужденное состояние атомы:

1. Cl
2. F
3. B
4. Ne
5. C

Решение

Задание №26

Не могут переходить в возбужденное состояние атомы:

1. P
2. Br
3. Be
4. O
5. N

Решение

Задание №27

Не могут переходить в возбужденное состояние атомы:

1. Ca
2. P
3. O
4. F
5. S

Решение

Задание №28

Возможен переход в возбужденное состояние для атомов:

1. Cs
2. C
3. Al
4. Rb
5. N

Решение

Задание №29

Один неспаренный электрон в основном состоянии содержат атомы:

1. Ba
2. Al
3. N
4. Cl
5. Ca

Решение

Задание №30

Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, наиболее устойчивые катионы которых имеют одинаковые электронные конфигурации:

1. Al
2. Ca
3. Ba
4. Na
5. I

Решение

Задание №31

Три неспаренных электрона в основном состоянии содержат атомы:

1. B
2. N
3. Al
4. Se
5. P

Решение

Задание №32

В возбужденном состоянии электронную форму внешнего электронного уровня ns¹np² имеют атомы:

1. B
2. Al
3. F
4. Fe
5. N

Решение

Задание №33

Электронную формулу внешнего энергетического уровня ns¹ в основном состоянии имеют атомы:

1. Cr
2. Ca
3. Cs
4. Cl
5. Br

Решение

Задание №34

Три неспаренных электрона в возбужденном состоянии содержат атомы:

1. As
2. B
3. P
4. F
5. Al

Решение

Задание №35

Определите элементы, катионы которых имеют электронную формулу внешнего энергетического уровня 4s²4p⁶

1. Sr
2. Br
3. Rb
4. As
5. Se

Решение

Задание №36

Определите элементы, катионы которых имеют электронную формулу внешнего энергетического уровня 2s²2p⁶

1. Na
2. Al
3. Br
4. Cu
5. Se

Решение

Задание №37

Электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня в основном состоянии ns²np³ имеют атомы:

1. Cu
2. N
3. P
4. Cr
5. Fe

Решение

Задание №38

Схожую электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы:

1. Al
2. Mg
3. Br
4. F
5. Na

Решение

Задание №39

Полностью завершенный второй энергетический уровень имеют атомы:

1. Ne
2. He
3. Na
4. F
5. O

Решение

Задание №40

Двух электронов до завершения внешнего энергетического уровня не хватает атомам:

1. Cr
2. Zn
3. O
4. S
5. Fe

Решение

Задание №41

Одного электрона до завершения внешнего энергетического уровня не хватает атому:

1. Na
2. Br
3. K
4. Ca
5. Cl

Решение

Задание №42

В основном состоянии электронную формулу внешнего энергетического уровня ns²np⁴ имеют атомы:

1. P
2. Se
3. Si
4. Cr
5. S

Решение

Задание №43

Атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют только один неспаренный электрон:

1. P
2. Cu
3. Zn
4. Si
5. Cl

Решение

Задание №44

Не содержат неспаренных электронов в основном состоянии атомы:

1. C
2. N
3. F
4. Be
5. Ne

Решение

Задание №45

Электронную конфигурацию ns¹ имеют атомы:

1. Na
2. S
3. Se
4. K
5. O

Решение

Задание №46

Валентные электроны и на s- и на d-подуровнях содержат атомы:

1. Cr
2. C
3. Ge
4. Fe
5. Pb

Решение

Задание №47

До полного заполнения внешнего энергетического уровня не хватает одного электрона атомам:

1. N
2. Li
3. H
4. F
5. O

Решение

Задание №48

В основном состоянии во внешнем слое содержат один неспаренный электрон атомы:

1. Al
2. S
3. Cr
4. P
5. Si

Решение

Задание №49

Одинаковое число валентных электронов содержат атомы:

1. Na
2. Cl
3. Si
4. Mn
5. Cr

Решение

Задание №50

Электронную конфигурацию ns¹np³ в возбужденном состоянии имеют атомы:

1. Al
2. Si
3. Mg
4. C
5. N

Решение

Задание №51

Электронную конфигурацию ns¹np² в возбужденном состоянии имеют атомы:

1. B
2. Al
3. F
4. Fe
5. N

Решение

Задание №52

Электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня ns² в основном состоянии имеют атомы:

1. Na
2. Al
3. Fe
4. Ba
5. P

Решение

Задание №53

Из предложенного перечня химических элементов, выберите такие, устойчивые катионы которых имеют электронную конфигурацию, как у атома неона:

1. Mg
2. Ca
3. Al
4. Li
5. Be

Решение

Задание №54

Из предложенного перечня химических элементов, выберите такие, устойчивые анионы которых имеют электронную конфигурацию, как у атома неона:

1. Cl
2. О
3. Br
4. F
5. S

Решение

Задание №55

Из предложенного перечня химических элементов, выберите такие, устойчивые анионы которых имеют электронную конфигурацию, как у атома аргона:

1. Cl
2. S
3. F
4. Br
5. O

Решение

Задание №56

Из предложенного перечня химических элементов, выберите такие, устойчивые катионы которых имеют электронную конфигурацию, как у атома аргона:

1. S
2. Ca
3. Cl
4. K
5. Br

Решение

Задание №57

Содержат один неспаренный электрон в основном состоянии атомы:

1. S
2. Na
3. Al
4. Si
5. Mg

Решение

Задание №58

Шесть валентных электронов имеют атомы:

1. P
2. C
3. Si
4. Cr
5. S

Решение

Задание №59

Неспаренных электронов не содержат атомы:

1. C
2. N
3. F
4. Be
5. Ne

Решение

Задание №60

Как на s-, так и на d-подуровне расположены валентные электроны атомов:

1. Si
2. Cr
3. Mn
4. Br
5. C

Решение

Задание №61

Одинаковое число неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне в основном состоянии содержат атомы:

1. Cr
2. P
3. Mg
4. O
5. H

Решение

Задание №62

До завершения внешнего электронного слоя одного электрона не хватает атомам:

1. Ba
2. O
3. K
4. Cl
5. H

Решение

Задание №63

В основном состоянии один неспаренный электрон имеют атомы:

1. B
2. Mg
3. C
4. S
5. Rb

Решение

Задание №64

Электронную формулу внешнего энергетического уровня ns¹np² в возбужденном состоянии имеют атомы:

1. Al
2. P
3. Cl
4. Cr
5. B

Решение

Задание №65

1. C
2. As
3. B
4. H
5. Ne

Решение

Задание №66

Одинаковое число d-электронов в основном состоянии содержат атомы:

1. Cr
2. V
3. Cu
4. Mn
5. Na

Решение

Задание №67

Одинаковое число валентных электронов имеют атомы:

1. O
2. Ba
3. P
4. Sr
5. C

Решение

Задание №68

Одинаковое число энергетических уровней, содержащих электроны, имеют атомы:

1. Ag
2. Rb
3. Li
4. Na
5. Cu

Решение

Задание №69

Определите химические элементы, анионы которых имеют конфигурацию внешнего электронного слоя 2s²2p⁶:

1. Na
2. Cl
3. Mg
4. F
5. O

Решение

Задание №70

Одинаковую электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы:

1. Cr
2. Sb
3. Ne
4. Cu
5. Fe

Решение

Задание №71

Из предложенного перечня выберите p-элементы:

1. Sc
2. Fe
3. Li
4. Sb
5. Sn

Решение

Задание №72

1. Si
2. Be
3. N
4. Rb
5. K

Решение

Задание №73

Из предложенного перечня выберите d-элементы:

1. Cs
2. As
3. Mn
4. Te
5. Zn

Решение

Задание №74

Одинаковое количество неспаренных электронов в основном состоянии содержат атомы:

1. S
2. Br
3. P
4. B
5. Zn

Решение

Задание №75

В наиболее распространенных изотопах атомов каких элементов число нейтронов больше, чем число электронов:

1. O
2. Se
3. S
4. Ar
5. Ca

Решение

Задание №76

На внешнем энергетическом уровне только два электрона содержат атомы:

1. Ca
2. Br
3. N
4. Cr
5. He

Решение

Задание №77

Атомам каких элементов для приобретения электронной конфигурации как у благородного газа не хватает двух электронов:

1. Cl
2. P
3. N
4. Se
5. S

Решение

Задание №78

Одного электрона до завершения внешнего электронного слоя не хватает атомам:

1. Al
2. Na
3. Cl
4. H
5. O

Решение

Задание №79

В возбужденном состоянии электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня ns¹np³ имеют атомы:

1. Al
2. Si
3. Mg
4. C
5. N

Решение

Задание №80

Одинаковое число валентных электронов имеют атомы:

1. Cr
2. Si
3. Li
4. Ti
5. B

Решение

Задание №81

Одинаковое число спаренных электронов на внешнем энергетическом уровне в основном состоянии содержат атомы:

1. Ca
2. F
3. Al
4. S
5. Na

Решение

Задание №82

К d-элементам относятся:

1. Ge
2. Te
3. S
4. Ni
5. Zn

Решение

Задание №83

К p-элементам относятся:

1. Ge
2. Sr
3. Se
4. Ni
5. Cu

Решение

Задание №84

d-Электроны содержат атомы:

1. Ca
2. P
3. Cu
4. Cl
5. Rb

Решение

Задание №85

Аналогичную электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня в основном состоянии имеют наиболее распространенные изотопы элементов:

1. Li
2. Na
3. Al
4. N
5. С

Решение

Задание №86

Один электрон на s-подуровне внешнего энергетического уровня имеют в основном состоянии атомы:

1. V
2. Cr
3. Fe
4. Mn
5. Cu

Решение

Задание №87

Одинаковое число нейтронов содержат наиболее распространенные изотопы элементов:

1. O
2. S
3. Na
4. Mg
5. F

Решение

Задание №88

Одинаковое число нейтронов содержат наиболее распространенные изотопы элементов:

1. Ti
2. Mg
3. Si
4. Al
5. V

Решение

Задание №89

Одинаковое число нейтронов содержат наиболее распространенные изотопы элементов:

1. Ti
2. Mg
3. F
4. Ne
5. V

Решение

Задание №90

Одинаковое число нейтронов содержат наиболее распространенные изотопы элементов:

1. Cu
2. V
3. Mg
4. Li
5. Cr

Решение

Задание №91

Электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня в основном состоянии ns²np² имеют атомы:

1. Se
2. Sn
3. S
4. Sb
5. Si

Решение

Задание №92

Не содержат неспаренных электронов в основном состоянии атомы:

1. Zn
2. Ti
3. Sr
4. Cs
5. V

Решение

Задание №93

Три неспаренных электрона в возбужденном состоянии содержат атомы:

1. P
2. Ti
3. As
4. Al
5. B

Решение

Задание №94

Четыре неспаренных электрона в возбужденном состоянии содержат атомы:

1. С
2. P
3. Al
4. V
5. Si

Решение

Задание №95

Одинаковое число валентных электронов содержат атомы:

1. As
2. V
3. Cl
4. Se
5. Na

Решение

Задание №96

Десять электронов на 3d-подуровне содержат атомы:

1. Cu
2. Mn
3. Ni
4. Co
5. Se

Решение

Задание №97

Пять электронов на 3d-подуровне содержат атомы:

1. Ga
2. Cr
3. As
4. Mn
5. V

Решение

Задание №98

Атомы каких химических элементов при потере двух электронов приобретают электронную конфигурацию как у благородного газа:

1. Ba
2. Al
3. Fe
4. Co
5. Be

Решение

Задание №99

Атомы каких химических элементов при потере одного электрона приобретают электронную конфигурацию как у благородного газа:

1. H
2. Rb
3. Cr
4. Mn
5. Cs

Решение

Задание №100

Наиболее стабильные анионы вида Э^2- образуют химические элементы:

1. Ca
2. Zn
3. Se
4. Br
5. S

Решение

Задание №101

Наиболее стабильные катионы вида Э²⁺ образуют химические элементы:

1. Cl
2. S
3. Ca
4. Br
5. Zn

Решение

Контрольно-измерительные материалы | Тест по химии (8 класс):

Контрольно – измерительные материалы по химии для учащихся 8 класса.

Учитель: Лемешкина Наталья Александровна

Тест 1. Сведения о строении атома химического элемента. Изотопы.

Вариант 1

А1. Каков заряд ядра атома магния?

1)+24

2)+12

3)+36

4)-12

А2. Определите элемент, если в его атоме 40 электронов.

1) алюминий

2) германий

3) цирконий

4) галлий

А3. Чему равняется количество протонов, нейтронов

и электронов в атоме фосфора?

1) 31 протон, 16 нейтронов, 31 электрон

2) 15 протонов, 15 нейтронов, 15 электронов

3) 15 протонов, 31 нейтрон, 15 электронов

4) 15 протонов, 16 нейтронов, 15 электронов

А4. Сколько нейтронов в атоме изотопа калия с массовым

числом 40?

1)19

2)40

3)21

4)59

В1. Установите соответствие.

Химический элемент

Состав атома химического элемента

А. Медь

Б. Сера

В. Кислород

Г. Алюминий

1) 13 протонов, 13 электронов, 14 нейтронов

2) 29 протонов, 29 электронов, 35 нейтронов

3) 16 протонов, 16 электронов, 16 нейтронов

4) 13 протонов, 13 электронов, 14 нейтронов

5) 8 протонов, 8 электронов, 16 нейтронов

6) 8 протонов, 8 электронов, 8 нейтронов

С1. В чем состоит сходство и отличие в составе атомов химического элемента углерода с массовыми числами 14, 12 и 15? Обоснуйте ответ.

Тест 1. Сведения о строении атома химического элемента. Изотопы.

Вариант 2

А1. Каков заряд ядра атома цинка?

1)-30

2)+65

3)+35

4)+30

А2. Определите элемент, если в его атоме 25 электронов.

1) титан

2) хром

3) марганец

4) бром

А3. Чему равняется количество протонов, нейтронов

и электронов в атоме кальция?

1) 20 протонов, 40 нейтронов, 20 электронов

2) 40 протонов, 20 нейтронов, 40 электронов

3) 20 протонов, 20 нейтронов, 20 электронов

4) 40 протонов, 40 нейтронов, 40 электронов

А4. Сколько нейтронов в атоме изотопа хлора с массовым

числом 37?

1)20

2)17

3)36

4)53

В1. Установите соответствие.

Химический элемент

Состав атома химического элемента

А. Аргон

Б. Бром

В. Азот

Г. Калий

1) 19 протонов, 19 электронов, 20 нейтронов

2) 7 протонов, 7 электронов, 14 нейтронов

3) 35 протонов, 35 электронов, 45 нейтронов

4) 40 протонов, 40 электронов, 19 нейтронов

5) 18 протонов, 18 электронов, 22 нейтрона

6) 7 протонов, 7 электронов, 7 нейтронов

С1. В чем состоит сходство и отличие в составе атомов химического элемента кислорода с массовыми числами 16, 18 и 17? Обоснуйте ответ.

Тест 2. Строение электронных оболочек атомов. Периодическая система химических элементов

Д.И. Менделеева.

Вариант 1

А1. Каков физический смысл порядкового номера химического элемента?

1) это число энергетических уровней в атоме

2) это заряд ядра атома

3) это относительная атомная масса

4) это число нейтронов в ядре

А2. Каков физический смысл номера периода таблицы

Д.И. Менделеева?

1) это заряд ядра атома

2) это число электронов на внешнем энергетическом

уровне атома

3) это число электронов в атоме

4) это число энергетических уровней в атоме

А3. Чему равно число электронов на внешнем энергетическом уровне атома?

1) порядковому номеру

2) номеру периода

3) номеру группы

4) числу нейтронов в ядре

А4. Почему свойства химических элементов периодически повторяются?

1) заряд ядра атома возрастает

2) атомная масса химического элемента возрастает

3) строение внешних энергетических уровней атомов

периодически повторяется

4) число энергетических уровней в атоме возрастает

А5. Укажите количество электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме Сl.

1) 2 электрона

2) 5 электронов

3) 7 электронов

4) 17 электронов

В1. Установите соответствие.

Число энергетических уровней в атоме

Символ химического элемента

А. 1

Б. 2

В. 3

Г. 4

1)K

2)Н

3)Р

4)Сu

5)Не

6)Sr

7)С

8)Rb

9)Na

10)F

В2. Установите соответствие.

Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома

Символ химического элемента

А. 7

Б. 4

В. 5

Г. 1

1)P

2)Sn

3)I

4)К

5)Si

6)As

7)Mn

8)F

9)H

10)Zr

С1. Электронная схема атома химического элемента 2e, 8e, 2e. Определите химический элемент, найдите в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева сходный с ним по свойствам элемент и напишите его электронную схему строения атома. Назовите общие признаки строения атомов сходных химических элементов.

Тест 2. Строение электронных оболочек атомов. Периодическая система химических элементов

Д.И. Менделеева.

Вариант 2

А1. Каков физический смысл порядкового номера химического элемента?

1) это число нейтронов в атоме

2) это относительная атомная масса

3) это число энергетических уровней в атоме

4) это число протонов в ядре

А2. Каков физический смысл номера периода таблицы

Д.И. Менделеева?

1) это число электронов на внешнем энергетическом

уровне атома

2) это заряд ядра атома

3) это число энергетических уровней в атоме

4) это число электронов в атоме

А3. Чему равно число электронов на внешнем энергетическом уровне атома?

1) номеру группы

2) порядковому номеру

3) числу нейтронов в ядре

4) номеру периода

А4. Почему свойства химических элементов периодически повторяются?

1) число энергетических уровней в атоме возрастает

2) строение внешних энергетических уровней атомов

периодически повторяется

3) атомная масса химического элемента возрастает

4) заряд ядра атома возрастает

А5. Укажите количество электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме N.

1) 7 электронов

2) 2 электрона

3) 3 электрона

4) 5 электронов

В1. Установите соответствие.

Число энергетических уровней в атоме

Символ химического элемента

А. 5

Б. 2

В. 3

Г. 4

1)Zn

2)I

3)Al

4)Br

5)Ag

6)Sr

7)Be

8)Rb

9)S

10)N

В2. Установите соответствие.

Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома

Символ химического элемента

А. 6

Б. 3

В. 2

Г. 8

1)Al

2)S

3)Ca

4Ga

5)Te

6)As

7)Ba

8)Xe

9)He

10)Ar

С1. Электронная схема атома химического элемента 2e, 8e, 5e. Определите химический элемент, найдите в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева сходный с ним по свойствам элемент и напишите его электронную схему строения атома. Назовите общие признаки строения атомов сходных химических элементов.

Тест 3. Химическая формула. Вычисления по химическим формулам.

Вариант 1

А1. В каком ряду расположены сложные вещества?

1)S, Аl, N2

2)СO2, Fе, Н2O

3)НNО3, СаО, РН3

4)Si, Р4, Fе2O3

А2. Каков количественный и качественный состав молекулы серной кислоты Н2SО4?

1) 1 атом водорода, 1 атом серы, 4 атома кислорода

2) 2 атома водорода, 1 атом углерода, 4 атома кислорода

3) 2 атома водорода, 1 атом серы, 4 атома кислорода

4) 2 атома кислорода, 1 атом серы, 4 атома водорода

А3. Какова относительная молекулярная масса молекулы С2Н2O4?

1)130

2)29

3)90

4)49

А4. Какое соединение обладает наибольшей относительной молекулярной массой?

1)МgO

2)ВаО

3)S

4)SгО

4)СаО

В1. Установите соответствие.

Молекулярная формула

Количественный и качественный состав вещества

А. НВг

Б. С2Н2

В. РbО

Г. СS2,

1) 2 атома углерода и 2 атома водорода

2) 1 атом водорода и 1 атом бора

3) 1 атом свинца и 1 атом кислорода

4) 1 атом водорода и 1 атом брома

5) 1 атом серы и 2 атома углерода

6) 1 атом углерода и 2 атома серы

С1. Вычислите соотношение масс и массовые доли элементов в соединении К2СгО4. (хромат калия).

Тест 3. Химическая формула. Вычисления по химическим формулам.

Вариант 2

А1. В каком ряду расположены сложные вещества?

1)S, Аl, N2

2)СO2, Fе, Н2O

3)НNО3, СаО, РН3

4)Si, Р4, Fе2O3

А2. Каков количественный и качественный состав молекулы гидрокарбоната кальция Са(НСО3)2?

1) 1 атом водорода, 1 атом углерода, 3 атома кислорода,

1 атом кальция

2) 2 атома водорода, 1 атом углерода, 6 атомов кислорода, 1 атом калия

3) 2 атома водорода, 2 атома углерода, 6 атомов кислорода, 1 атом кальция

4) 5 атомов кислорода, 3 атома углерода, 3 атома водорода, 1 атом кальция

А3. Какова относительная молекулярная масса молекулы Н2СгO4?

1)117 2)118

3)101,5 4)69

А4. Какое соединение обладает наименьшей относительной молекулярной массой?

1)ТеО3 2)SеО3

3)SO3 4)РоO3

В1. Установите соответствие.

Молекулярная формула

Количественный и качественный состав вещества

А.НСl

Б. С6Н10

В.NО

Г. РН3

1) 6 атомов серы и 10 атомов водорода

2) 1 атом водорода и 1 атом хлора

3) 1 атом фосфора и 3 атома водорода

4) 1 атом водорода и 1 атом хрома

5) 1 атом азота и 1 атом кислорода

6) 6 атомов углерода и 10 атомов водорода

С1. Вычислите соотношение масс и массовые доли элементов в соединении Na2SiO3 (силикат натрия).

Тест 4. Химическая связь.

Вариант 1

А1. Ионная химическая связь возникает в результате:

1) образования общих электронных пар

2) обобществления электронов внешнего энергетического уровня многих атомов

3) взаимного притяжения разноименно заряженных ионов

4) различия в электроотрицательности атомов

А2. Укажите пару химических элементов, между атомами которых может возникнуть ковалентная неполярная связь.

1) водород и фосфор

3) кислород и натрий

2) натрий и фтор

4) азот и азот

А3. Укажите формулу соединения с ковалентной полярной связью.

1)O3

2)КВr

3)СF4

4)Р4

А4. Какие частицы обусловливают такие свойства металлов, как пластичность, металлический блеск, электрическая проводимость, теплопроводность?

1) атомы

2) ионы

3) молекулы

4) обобществленные электроны (электронный газ)

В1. Установите соответствие.

Вид химической связи

Химическое соединение

А. Ковалентная неполярная связь

Б. Ионная связь

В. Ковалентная полярная связь

Г. Металлическая связь

1)N2O5

2)СаСl2

3)Zn

4)O3

5)К3Р

6)НF

С1. Составьте схему образования молекулы: а) NН3; б) СаF2.

Тест 4. Химическая связь.

Вариант 2

А1. В чем сходство ионной и ковалентной химических связей?

1) образование молекул веществ

2) образование общих электронных пар

3) частицы, возникающие в результате образования химической связи, приобретают завершенный внешний энергетический уровень и становятся более устойчивыми, чем атомы

4) различия в электроотрицательности атомов

А2. Укажите пару химических элементов, между атомами которых может возникнуть ковалентная неполярная связь.

1) водород и фосфор

2) кислород и кислород

3) натрий и фтор

4) азот и азот

А3. Укажите формулу соединения с ковалентной неполярной связью.

1)O3

2)КВг

3)СF4

4)РН3

А4. Для какого вида химической связи характерно обобществление электронов внешнего энергетического уровня многих атомов?

1) для ковалентной полярной

2) для ионной

3) для металлической

4) для ковалентной неполярной

В1. Установите соответствие.

Вид химической связи

Химическое соединение

А. Ковалентная неполярная связь

Б. Ионная связь

В. Ковалентная полярная связь

Г. Металлическая связь

1)МgСl2

2)Са

3)Zn

4)Вг2

5)Н2

6)НF

С1. Составьте схему образования молекулы: а) Н2S; б) МgО.

Тест 5. Бинарные соединения.

Вариант 1

А1. В каком ряду расположены формулы оксидов?

1) NН3, СuО, K2О

2) ОF2, СO2, Аl2O3

3) СаО, N2O5, СгO3

4) СS2, Р2O5, В2O3

А2. В каком соединении степень окисления хрома равна+6?

1) СгО3

2) Сг2S3

3) СгСl2

4) Сг

А3. Укажите летучее водородное соединение.

1) NаН

2) NН3

3) KOH

4) СаН2

А4. Какое соединение соответствует оксиду марганца (IV)?

1) МnО

2) МnO2

3) Мn2O7

4) МnСl2

В1. Установите соответствие.

Название вещества

Формула вещества

А. Сульфид железа (II)

Б. Нитрид кальция

В. Фторид кислорода (II)

Г. Гидрид натрия

1) NaH

2) Fе2S3

3) Са3N2

4) ОF2

5) FеS

6) CО

С1. Сравните количество атомов кислорода в оксиде железа (II) количеством вещества 1,5 моль и в оксиде железа (III) количеством вещества 0,5 моль. Ответ подтвердите вычислением.

Тест 5. Бинарные соединения.

Вариант 2

А1. В каком ряду расположены формулы оксидов?

1) NН3, СuО, K2О

2) ОF2, Сh5, Аl2O3

3) СаО, N2O5, СгCl3

4) СO2, Р2O5, В2O3

А2. В каком соединении степень окисления серы равна+4?

1) SO3

2) Н2S

З) SСl4

4) S

А3. Укажите нелетучее водородное соединение.

1) НСl

2) Аl4С3

3) KOH

4) МgН2

А4. Какое соединение соответствует оксиду хлора (V)?

1) Сl2O

2) Сl2O3

3) Сl2O7

4) Сl2O5

В1. Установите соответствие.

Название вещества

Формула вещества

А. Хлорид олова (II)

Б. Оксид серы (VI)

В. Сульфид углерода (IV) Г. Гидрид алюминия

1) SO2

2) СS2

3) SnСl4

4) SO3

5) А1Н3

6) SnСl2

С1. Сравните количество атомов серы в сульфиде железа (II) количеством вещества 0,5 моль и в сульфиде железа (III) количеством вещества 0,5 моль. Ответ подтвердите вычислением.

Тест 6. Оксиды, основания, кислоты и соли.

Вариант 1

А1. Укажите формулу растворимого основания.

1) Сu(ОН)2

2) Аl(ОН)3

3) Ва(ОН)2

4) Fе(ОН)2

А2. Укажите формулу бескислородной кислоты.

1) НСlO

2) Н2SO3

3) HCN

4) Н3РO4

А3. Укажите формулу сульфита натрия.

1) Nа3S

2) Nа2SO4

3) Nа2S4

4) Nа2SO3

А4. Укажите формулу оксида марганца (VII).

1) МnО

2) Мn2O7

3) МnO2

4) Мn2O3

В1. Установите соответствие.

Название кислоты

Формула кислоты

А. Серная

Б. Кремниевая

В. Азотная

Г. Хлороводородная

1) НСl

2) НNO3

3) Н2SО4

4) НNO2

5) Н2S

6) Н2SiO3

С1. а) Дайте характеристику ортофосфорной кислоты по плану: формула, наличие кислорода, основность, растворимость, степени окисления элементов, образующих кислоту, заряд иона кислотного остатка, соответствующий оксид, молярная масса;

б) вычислите количество вещества, соответствующее 19,6 г ортофосфорной кислоты.

Тест 6. Оксиды, основания, кислоты и соли.

Вариант 2

А1. Укажите формулу нерастворимого основания.

1) Сa(ОН)2

2) Аl(ОН)3

3) Ва(ОН)2

4) KОН

А2. Укажите формулу кислородсодержащей кислоты.

1) НСlO

2) Н2S

3) HCN

4) НBr

A3. Укажите формулу карбоната кальция.

1) CaCO3

2) Ca(HCO3)2

3) CaSO3

4) CaSiO3

А4. Укажите формулу оксида хлора (I).

1) Cl2O3

2) Cl2O7

3) Cl2O

4) Cl2O3

В1. Установите соответствие.

Название кислоты

Формула кислоты

А. Сульфат калия

Б. Нитрат цинка

В. Сульфид алюминия

Г. Ортофосфат кальция

1) Ca3(PO4)2

2) Zn(NO3)2

3) K2SО4

4) Zn(NO2)2

5) Al2S 3

6) Na2SiO3

С1. а) Дайте характеристику азотной кислоты по плану: формула, наличие кислорода, основность, растворимость, степени окисления элементов, образующих кислоту, заряд иона кислотного остатка, соответствующий оксид, молярная масса;

б) вычислите количество вещества, соответствующее 12,6 г азотной кислоты.

Тест 7. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.

Вариант 1

А1. Что является чистым веществом в отличие от смеси?

1) чугун

2) воздух

3) пищевая сода

4) морская вода

А2. Что относится к неоднородным смесям?

1) смесь кислорода и азота

2) мутная речная вода

3) снежный наст

4) кисель

А3. Жидкая смесь — это смесь, в которой:

1) газообразные частицы распределены в жидкости

2) газообразные частицы распределены в газе

3) жидкость раздроблена в другой жидкости

4) твердые частицы распределены в жидкости

А4. Что относится к однородным смесям?

1) речной ил

2) кровь

3) раствор поваренной соли

4) молоко

А5. Что является твердой смесью?

1) раствор глюкозы

2) сталь

3) раствор спирта

4) раствор сульфата калия

А6. Что, как правило, происходит с твердым веществом в процессе растворения при повышении температуры?

1) его растворимость понижается

2) его растворимость не изменяется

3) его растворимость повышается

4) его растворимость сначала понижается, а потом повышается

А7. Какой фактор не влияет на растворимость углекислого газа в воде? 1) температура

2) давление

3) скорость пропускания тока газа

4) химическое взаимодействие газа с водой

А8. Как называется способ очистки неоднородной смеси?

1) дистилляция

2) фильтрование

3) выпаривание

4) нагревание

А9. Какое количество вещества необходимо для приготовления 10%-го раствора соли?

1) 10 г соли и 100 г воды

2) 20 г соли и 180 г воды

3) 30 г соли и 300 г воды

4) 40 г соли и 350 г воды

Ответ подтвердите вычислениями.

С1. Какую массу воды необходимо прилить к 200 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 30% для приготовления раствора с массовой долей гидроксида натрия 6%? Ответ подтвердите вычислениями.

С2. Предложите способы разделения смеси:

а) древесных опилок и сахара;

б) спирта и воды.

Тест 7. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.

Вариант 2

А1. Что является чистым веществом в отличие от смеси?

1) воздух

2) нержавеющая сталь

3) «царская водка»

4) сахароза

А2. Что относится к однородным смесям?

1) смог

2) раствор спирта

3) молоко

4) воздух

А3. Твердая смесь — это смесь, в которой:

1) газообразные частицы распределены в жидкости

2) газообразные частицы распределены в газе

3) одна жидкость раздроблена в другой, не растворяю-

щей ее жидкости

4) твердые частицы распределены в твердом веществе

А4. Что является неоднородной смесью?

1) раствор иода в спирту

2) раствор сульфата меди (II)

3) раствор щелочи

4) молоко

А5. Как называется способ очистки однородной смеси?

1) фильтрование

2) охлаждение

3) выпаривание

4) отстаивание

А6. Что происходит с газами в процессе растворения при повышении температуры?

1) их растворимость понижается

2) их растворимость не изменяется

3) их растворимость повышается

4) их растворимость сначала понижается, а потом повышается

А7. Какой газ растворяется только при пропускании воздуха через воду?

1) только кислород

2) только азот

3) кислород и азот

4) углекислый газ

А8. Что является газообразной смесью?

1) воздух

2) газированный напиток

3) смесь водорода и кислорода

4) нефть

А9. Какое количество веществ необходимо для приготовления 10%-го раствора соли?

1) 1 г соли и 9 г воды

2) 2 г соли и 20 г воды

3) 3 г соли и 17 г воды

4) 4 г соли и 46 г воды

Ответ подтвердите вычислениями.

С1. Из 280 г 25%-го раствора некоторой соли при охлаждении выделилось 32,9 г осадка. Какова массовая доля соли (в процентах) в оставшемся растворе? Ответ подтвердите вычислениями.

С2. Предложите способы разделения смеси:

а) речного песка и поваренной соли;

б) серы и иода.

Тест 8. Электролиты и неэлектролиты. Диссоциация кислот, щелочей, солей.

Вариант 1

А1. В каком ряду расположены только электролиты?

1) эфир, поваренная соль, соляная кислота

2) глюкоза, спирт, бензин

3) азотная кислота, нитрат бария, гидроксид натрия

4) серная кислота, хлорид серебра, сульфат калия

А2. Что такое электролитическая диссоциация?

1) растворение электролита в воде

2) взаимодействие веществ с водой

3) процесс распада электролита на ионы

4) процесс распада электролита на ионы при растворении в воде

А3. В каком ряду расположены только сильные электролиты?

1) угольная кислота, серная кислота, соляная кислота

2) гидроксид бария, гидроксид цинка, гидроксид натрия

3) нитрат калия, хлорид кальция, сульфат бария

4) серная кислота, гидроксид калия, нитрат алюминия

А4. В каком ряду расположены только катионы?

1) NН4+, Рb2+, Са2+

2) К+, Ва2+, F-

3) Сl-, NO3-, Вr-

4) Nа+, Аl3+, Fе°

В1. Установите правильную последовательность процессов, происходящих при диссоциации веществ с ионной связью:

1) диссоциация (распад) кристалла электролита на гидратированные ионы;

2) ориентация молекул — диполей воды около ионов кристалла;

3) гидратация (взаимодействие) молекул воды с противоположно заряженными ионами поверхностного слоя кристалла.

В2. Установите соответствие.

Электролит (сильный и слабый)

Уравнение диссоциации

А. Fе(NО3)3

Б. Н2S

В. СuСl2

Г. НСl

1) → Н+ + Сl-

2) → Сu2+ + Сl-

3) → Fе3+ + 3NO3-

4) → Сu2+ + 2Сl-

5) → Н+ + НS-

6) → Fе3+ + NO3-

С1. В чем состоит сходство и различие по составу ионов растворов гидроксида бария и нитрата бария? Обоснуйте ответ.

С2. Какую информацию несут в себе следующие уравнения?

а) Н2СО3↔ Н+ + НСО3-; НСО3- ↔ Н+ + СО32-;

б) Сu(NО3)2 → Сu2+ + 2NО3-.

Тест 8. Электролиты и неэлектролиты. Диссоциация кислот, щелочей, солей.

Вариант 2

А1. В каком ряду расположены только неэлектролиты?

1) эфир, поваренная соль, соляная кислота

2) глюкоза, спирт, бензин

3) азотная кислота, нитрат бария, гидроксид натрия

4) серная кислота, хлорид серебра, сульфат калия

А2. Что такое электролитическая диссоциация?

1) растворение электролита в воде

2) взаимодействие веществ с водой

3) процесс распада электролита на ионы

4) процесс распада электролита на ионы при растворении в воде

А3. В каком ряду расположены только слабые электролиты?

1) угольная кислота, фтороводородная кислота, кремниевая кислота

2) гидроксид бария, гидроксид цинка, гидроксид натрия

3) нитрат калия, хлорид кальция, сульфат бария

4) серная кислота, гидроксид калия, нитрат алюминия

А4. В каком ряду расположены только анионы?

1) NН4+, Рb2+, Са2+

2) К+, Ва2+, F-

3) Сl-, NO3-, Вr-

4) Nа+, Аl3+, Fе°

В1. Установите правильную последовательность процессов, происходящих при диссоциации веществ с ковалентной полярной связью:

1) диссоциация (распад) электролита на гидратированные ионы;

2) гидратация (взаимодействие) молекул воды с молекулами электролита;

3) ориентация молекул воды вокруг полюсов молекулы электролита;

4) ионизация молекул электролита (превращение ковалентной полярной связи в ионную).

В2. Установите соответствие.

Электролит (сильный и слабый)

Уравнение диссоциации

А. Nа2S

Б. Н2СО3

В. А12(SO4)3

Г. НNO3

1) → Na+ + S2-

2) → 2Nа+ + S2-

3) → Н+ + NO3-

4) → 2А13+ + 3SO42-

5) → Н+ + НСО3-

6) → Al3+ + SO42-

С1. В чем состоит сходство и различие по составу ионов растворов серной кислоты и сульфата калия? Обоснуйте ответ.

С2. Какую информацию несут в себе следующие уравнения?

а) Н2 S ↔ Н+ + НS-; НS- ↔ Н+ + S2-;

б) СаСl2 → Са2+ + 2Сl-.

Тест 9. Классификация и свойства кислот, оснований, оксидов солей в свете теории электролитической диссоциации. Генетическая связь классов неорганических соединений.

Вариант 1

А1. Укажите формулу кислоты, соответствующую описанию: кислородсодержащая, двухосновная, растворимая, нестабильная, слабая.

1) Н2SO4

2) Н2SiO3

3) Н2СO3

4) Н2S

А2. В каком ряду последовательно расположены формулы

основания, кислоты, основного оксида и кислой соли?

1) КОН, НСl, СuО, NaНSО4

2) Са(ОН)2, SО2, СаО, КНS

3) (СuОН)2СO3, НNO3, МgО, Са(НСО3)2

4) NaОН, HСN, ВаО, К2S

А3. Какие вещества взаимодействуют с раствором серной

кислоты?

1) SiO2, Zn, МgСO3

2) КОН, FеО, NаNО3

3) Fе, Сu(ОН)2, КНS

4) (СuОН)2СO3, ВаСl2, СО

А4. В растворе из какой пары веществ синий лакмус изменяет цвет на красный?

1) НСl, КОН

2) Н2SO4, Н2O

3) Ва(ОН)2, NН4ОН

4) NаОН, НNO3

А5. Какое вещество обозначено символом х в схеме превращений

Na → х → Na2SO4?

1) Nа2O

2) NаНСО3

3) Na2CO3

4) NaCl

В1. Установите соответствие.

Формула оксида

Формула гидроксида

А. NО

Б. SО3

В. ВаО

Г. СuО

1) СuОН

2) Ва(ОН)2

3) Сu(ОН)2

4) Н2SO4

5) Н2SO3

6) нет гидроксида

В2. Установите соответствие.

Сокращенное ионное уравнение

Схема левой части уравнения в молекулярном виде

А. S2- + 2Н+ → Н2S

Б. Ва2++ SO42-→ ВаSО4

В. Zn2+ + 2ОН-→ Zn(ОН)2

Г. H+ + OH- → h3O

1) ZnС12 + NаОН →

2) К2СО3 + НСl →

3) Li2S + НNО3 →

4) Ва(NО3)2 + К2SО4 →

5) КОН + НСl →

6) FеS + НСl →

С1. Составьте уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде между следующими веществами: нитратом меди (II), гидроксидом натрия, карбонатом кальция, соляной кислотой, серебром, железом, оксидом серы (IV), оксидом кальция.

С2. Предложите не менее трех способов получения сульфата магния. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Назовите типы реакций и классы веществ.

Вариант 2

А1. Укажите формулу основания, соответствующую описанию: кислородсодержащее, одноосновное, растворимое, нелетучее, стабильное, сильное.

1) Nh5OH

2) КОН

3) Ва(ОН)2

4) Аl(ОН)3

А2. В каком ряду последовательно расположены форму-

лы кислоты, кислотного оксида, основной соли и осно-

вания?

1) КОН, НСl, СuО, NаНSО4

2) Са(ОН)2, SО2, СаО, КНS

3) (СuОН)2СO3, НNO3, МgО, Са(НСО3)2

4) HСN, СО2, СuОНСl, NаОН

А3. Какие вещества взаимодействуют с раствором гидро-

ксида лития?

1) SiO2, Аg, МgSO4

2) КОН, FеО, NаNО3

3) N2O5,СuСl2,Н2SO4

4) (СuОН)2СО3, СаСl2, SО2

А4. В растворе из какой пары веществ фенолфталеин из-

меняет цвет на малиновый?

1) НСl, КОН

2) Н2SO4, Н2O

3) Ва(ОН)2, NН4ОН

4) NаОН, НNО3

А5. Какое вещество обозначено символом х в схеме превращений

SО2 → х → Na2SО4?

1) Nа2S

2) SО3

3) NаОН

4) NaHSO3

В1. Установите соответствие.

Формула оксида

Формула гидроксида

А. N2О5

Б. CО

В. K2О

Г. MgО

1) MgОН

2) KОН

3) Mg(ОН)2

4) Н2SO4

5) НNO3

6) нет гидроксида

В2. Установите соответствие.

Сокращенное ионное уравнение

Схема левой части уравнения в молекулярном виде

А. SO32- + 2Н+ → SO2 + h3O

Б. Pb2++ SO42-→ PbSО4

В. Al3+ + 3ОН-→ Al(ОН)3

Г. H+ + OH- → h3O

1) AlС13 + NаОН →

2) К2СО3 + НСl →

3) Li2SO3 + НNО3 →

4) Pb(NО3)2 + К2SО4 →

5) Ba(ОН)2 + НСl →

6) FеSO3 + НСl →

С1. Составьте уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде между следующими веществами: сульфатом меди (II), гидроксидом калия, серной кислотой, медью, цинком, оксидом углерода (IV), оксидом натрия.

С2. Предложите не менее трех способов получения нитрата меди. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Назовите типы реакций и классы веществ.

Контрольная работа № 1

Атомы химических элементов

ВАРИАНТ -1

Часть 1

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А 1. Элемент третьего периода главной подгруппы III группы

ПСХЭ – это:

1) алюминий 3) магний.

2) бериллий 4) бор

А 2. Обозначение изотопа, в ядре которого содержится

8 протонов и 10 нейтронов:

1) 3)

2) 4)

А 3. Атом химического элемента, электронная оболочка

которого содержит 17 электронов:

1) кислород 3) хлор

2) сера 4) фтор

А 4. Два электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

1) азота 3) калия

2) магния 4) гелия

А 5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем

электронном уровне по 5 электронов:

1) P и С 3) Si и Са

2) С и Si 4) N и P

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В периоде металлические свойства атомов элементов с

повышением порядкового номера усиливаются.

Б. В периоде металлические свойства атомов элементов с

повышением порядкового номера ослабевают.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням

Частица: Распределение электронов:

А) Ca 1) 2е, 8е, 8е, 2е

Б) Al3+ 2) 2е, 8е, 2е

В) N3- 3) 2е, 5е

Г) N 4) 2е, 8е, 3е

5) 2е, 8е,18е,4е

6) 2е, 8е

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. Соединениями с ионной связью являются:

1) Nh4 4) Al I3

2) CO2 5) ZnS

3) BaCl2 6) O2

Ответом к заданию В 3 является число. Запишите это число в бланк ответов № 1 без указания единиц измерения.

В 3. Относительная молекулярная масса хлорида бария BaCl2 равна __________ .

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С 1. Дайте характеристику элемента c Z = + 11

(смотреть план). Запишите схему строения его иона Na+ .

ВАРИАНТ -2

Часть 1

А 1. Элемент второго периода главной подгруппы III группы

ПСХЭ – это:

1) литий 3) кальций

2) бор 4) магний

А 2. Обозначение изотопа, в ядре которого содержится

26 протонов и 30 нейтронов:

1) 3)

2) 4)

А 3. Атом химического элемента, ядро которого содержит 14

протонов, — это:

1) азот 3) калий

2) кремний 4) цинк

А 4. Три электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

1) бора 3) фтора

2) кальция 4) серы

А 5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем

электронном уровне по 3 электрона:

1) Mg и Al 3) N и S

2) O и S 4) B и Al

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В главной подгруппе неметаллические свойства атомов

элементов с повышением порядкового номера усиливаются.

Б. В главной подгруппе неметаллические свойства атомов

элементов с повышением порядкового номера ослабевают.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням

Частица: Распределение электронов:

А) Mg 1) 2е, 8е, 7е

Б) K 2) 2е, 8е, 2е

В) Na+ 3) 2е, 7е,

Г) Cl — 4) 2е, 8е, 8е

5) 2е, 8е

6) 2е, 8е, 8е,1е

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. Соединениями с ковалентной полярной связью являются:

1) Nh4 4) h3S

2) CO2 5) O2

3) BaCl2 6) ZnS

Ответом к заданию В 3 является число. Запишите это число в бланк ответов № 1 без указания единиц измерения.

В 3. Относительная молекулярная масса оксида алюминия Al2O3 равна __________ .

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С 1. Дайте характеристику элемента c Z = + 16

(смотреть план). Запишите схему строения его иона S2- .

ВАРИАНТ -3

Часть 1

А 1. Элемент третьего периода главной подгруппы V группы

ПСХЭ – это:

1) азот 3) фосфор

2) алюминий 4) углерод

А 2. Атом химического элемента, имеющего в своем составе 9

протонов, 10 нейтронов, 9 электронов:

1) бор 3) фтор

2) бериллий 4) калий

А 3. Атом химического элемента, электронная оболочка

которого содержит 10 электронов:

1) кальций 3) неон

2) фтор 4) бор

А 4. Четыре электронных слоя (энергетических уровня) имеет

атом:

1) железа 3) углерода

2) бария 4) аргона

А 5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем

электронном уровне по 4 электрона:

1) углерод и кремний 3) азот и углерод

2) азот и фосфор 4) калий и кальций

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В периоде неметаллические свойства атомов элементов с

повышением порядкового номера не изменяются.

Б. В периоде неметаллические свойства атомов элементов с

повышением порядкового номера ослабевают.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням.

Частица: Распределение электронов:

А) C4+ 1) 2е, 6е

Б) Li 2) 2е, 1е

В) O 3) 2е, 8е, 3е

Г) S2- 4) 2е, 8е, 8е,1е

5) 2е, 8е, 8е

6) 2е

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. Cоединениями с ионной связью являются

1) NaCl 4) ZnI2

2) h3 5) Al2O3

3) K 6) HCl

Ответом к заданию В 3 является число. Запишите это число в бланк ответов № 1 без указания единиц измерения.

В 3. Относительная молекулярная масса нитрата калия KNO3 равна __________ .

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С 1. Дайте характеристику элемента c Z = + 14

(смотреть план). Запишите схему строения его иона Si 4+ .

ВАРИАНТ -4

Часть 1

А 1. Элемент четвертого периода главной подгруппы II группы ПСХЭ – это:

1) натрий 3) калий

2) кальций 4) углерод

А 2. Атом химического элемента, имеющего в своем составе 15 протонов, 16 нейтронов, 15 электронов:

1) кислород 3) фтор

2) цинк 4) фосфор

А 3. Атом химического элемента, ядро которого содержит 24 протона, — это:

1) хром 3) медь

2) магний 4) криптон

А 4. Пять электронных слоев (энергетических уровней) имеет атом:

1) брома 3) мышьяка

2) иода 4) бора

А 5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 7 электронов:

1) кремний и фосфор 3) хлор и иод

2) азот и фосфор 4) серебро и кадмий

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В главной подгруппе металлические свойства атомов

элементов с повышением порядкового номера усиливаются.

Б. В главной подгруппе электроотрицательность атомов

элементов с повышением порядкового номера ослабевают.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням

Частица: Распределение электронов:

А) S 1) 2е, 8е, 7е

Б) Ca2+ 2) 2е, 8е, 4е

В) О2- 3) 2е, 8е

Г) Si 4) 2е, 8е, 6е

5) 2е

6) 2е, 8е, 8е

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. Соединениями с ковалентной неполярной связью являются

1) h3 4) Na

2) SO2 5) KCl

3) Cl2 6) C

Ответом к заданию В 3 является число. Запишите это число в бланк ответов № 1 без указания единиц измерения.

В 3. Относительная молекулярная масса сульфата натрия Na2SO4 равна __________ .

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С 1. Дайте характеристику элемента c Z = + 20

(смотреть план). Запишите схему строения его иона Ca 2+ .

Контрольная работа № 3

КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

ВАРИАНТ -1

Часть 1

А 1. Группа формул веществ, включающая формулы основания, кислоты, соли и кислотного оксида.

1) CuO, Zn(OH)2, AlCl3, K2S 3) SO2, h3SO4, NaCl, CuO

2) Cu(OH)2, HCl, NaNO3, SO3 4) Zn(OH)2 , HCl, K2S, Na2O

А 2. Формула сульфата натрия:

1) Na2SO4 3) Na2S

2) Na2SO3 4) Na2SiO3

А 3. Изменение свойств оксидов от кислотных к основным происходит в ряду веществ с формулами:

1) Li2O — BeO — B2O3 3) NO2 — CO2 — SO2

2) P2O5 — SiO2 — Al2O3 4) P2O5 — CаO — SO3

А 4. Пара формул веществ, реагирующих с оксидом серы (IV):

1) Ca (OH)2, h3O 3) h3O, NaCl

2) Na2O, Na 4) SO3, h3SO4

А 5. Металл, реагирующий с водным раствором хлорида меди (II):

1) Золото 2) Железо 3) Ртуть 4) Серебро

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В уравнении реакции: Х + HCl = NaCl + h3O

веществом Х является вещество с формулой Na.

Б. В уравнении реакции: Х + HCl = NaCl + h3O

веществом Х является вещество с формулой NaOH.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между формулой оксида и соответствующего ему гидроксида.

ФОРМУЛА ОКСИДА ФОРМУЛА ГИДРОКСИДА

А. Cu2O 1. h3SO4

Б. CO2 2. Al (OH)3

В. Al2O3 3. Cu (OH)2

Г. SO3 4. h3CO3

5. CuOH

6. h3SO3

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. Металлы, реагирующие с раствором соляной кислоты:

1. Ca 4. Cu

2. Mg 5. Ag

3. Zn 6. Fe

В 3. Вещества, реагирующие с раствором гидроксида натрия:

1. Соляная кислота 4. Хлорид натрия

2. Нитрат меди 5. Углекислый газ

3. Вода 6. Оксид калия

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С 1. Предложите не менее трех способов получения сульфата магния. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, укажите тип реакций.

Контрольная работа № 3

КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

ВАРИАНТ -2

Часть 1

А 1. Группа формул веществ, включающая формулы основания, кислоты, соли и основного оксида

1 BaO, AlCl3, h4PO4, Pb(NO3)2 3) FeSO4 , SO2 , h3CO3, Fe(OH)2

2) CuO, h3SO3, KNO3, Ba(OH)2 4) Ca(OH)2 , NaCl, Na2S, Na2O

А 2. Формула хлорида хрома (III)

1) CrClO3 3) CrCl3

2) CrOHCl2 4) CrCl2

А 3. Изменение свойств оксидов от основных к кислотным происходит в ряду веществ с формулами:

1) SO3 — MgO —Al2O3 3) P2O5 — Li2O — SiO2

2) MgO — Al2O3 — SiO2 4) Li2O — P2O5 — CаO

А 4. Пара формул веществ, реагирующих с оксидом кальция:

1) Ca (OH)2, h3O 3) HCl, NaOH

2) NaCl, K 2O 4) CO2, HCl

А 5. Металл, реагирующий с водным раствором сульфата меди (II):

1) Цинк 2) Платина 3) Ртуть 4) Серебро

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В уравнении реакции: Х + 2HNO3 = 2KNO3 + h3O

веществом Х является вещество с формулой K2O

Б. В уравнении реакции: Х + 2HNO3 = 2KNO3 + h3O

веществом Х является вещество с формулой K

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между формулой гидроксида и соответствующего ему оксида.

ФОРМУЛА ГИДРОКСИДА ФОРМУЛА ОКСИДА

А. h4PO4 1. SO2

Б. Fe(OH)3 2. FeO

В. h3SO4 3. Fe2O3

Г. Ba(OH)2 4. BaO

5. P2O5

6. SO3

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. Вещества, реагирующие с раствором серной кислоты:

1. Zn 4. NaOH

2. Ba(OH)2 5. Cu

3. CO2 6. MgO

В 3. Вещества, реагирующие с раствором гидроксида бария:

1. Соляная кислота 4. Оксид меди (II)

2. Сульфат калия 5. Оксид серы (IV)

3. Гидроксид калия 6. Нитрат натрия

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С 1. Предложите не менее трех способов получения хлорида цинка. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, укажите тип реакций.

Контрольная работа № 3

КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

ВАРИАНТ — 3

Часть 1

А 1. Группа формул веществ, включающая формулы основания, кислоты, соли и основного оксида

1). HCl , SO3 , NaNO3, Ca(OH)2 3). CuCl2, К2О, NaNO3, Ca(OH)2

2). CuCl2, h4PO4, KOH, CO2 4). HNO3, FeS, Cu(OH)2, FeO

А 2. Формула хлорида железа (III)

1). FeCl2 3). FeCl3

2). FeSO4 4). FeOHCl

А 3. Изменение свойств оксидов от кислотных к основным происходит в ряду веществ с формулами:

1) P2O5 — Al2O3 — MgO 3) Al2O3— SiO2 — MgO

2) CaO — CO2 — Al2 O3 4) P2O5 — MgO — SiO2

А 4. Пара формул веществ, реагирующих с оксидом углерода (IV):

1) h3O, P2O5 3) К2 О, О2

2) NaOH, h3O 4) Ca(OH)2, h3SO4

А 5. Металл, реагирующий с водным раствором нитрата железа (II):

1) Алюминий 2) Золото 3) Медь 4) Платина

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В уравнении реакции: CaO + X = CaSO4 + h3O

веществом Х является вещество с формулой h3SO3.

Б. В уравнении реакции: CaO + X = CaSO4 + h3O

веществом Х является вещество с формулой h3SO4.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В 1. Установите соответствие между формулой оксида и соответствующего ему гидроксида.

ФОРМУЛА ОКСИДА ФОРМУЛА ГИДРОКСИДА

А. Fe2O3 1. Н2СО3

Б. CO2 2. Fe(OН)3

В. CaO 3. Fe(OH)2

Г. P2O5 4. Ca(OH)2

5. h4 PO4

6. H PO2

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. Металлы, реагирующие с раствором разбавленной серной кислоты:

1. Mg 4. Al

2. Zn 5. Cu

3. Ag 6. Fe

В 3. Вещества, реагирующие с раствором гидроксида калия:

1. Серная кислота 4. Нитрат натрия

2. Гидроксид магния 5. Хлорид меди (II)

3. Оксид фосфора (V) 6. Оксид железа (II)

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

Предложите не менее трех способов получения фосфата натрия. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, укажите тип реакций.

Контрольная работа № 3

КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

ВАРИАНТ — 4

Часть 1

А 1. Группа формул веществ, включающая формулы представителей четырех классов неорганических соединений;

1) HNO3, CaO, Na2S, KOH 3) MgO, HCl, Cu(OH)2, CO2

2) Al2O3, h3SO4, LiOH, HBr 4) HCl , CaSO3 , NaNO3, Ca(OH)2

А 2. Формула хлорида меди (II):

1) CuCl2 3) CuCl

2) CuS 4) CuI2

А 3. Изменение свойств оксидов от основных к кислотным происходит в ряду веществ с формулами:

1) SiO2 —MgO — P2O5 3) MgO — SiO2 —P2O5

2) P2 O5 — MgO — Li2 O 4) CaO — CO2 — Al2 O3

А 4 Пара формул веществ, реагирующих с оксидом лития:

1) h3O, CaO 3) NaOH, HCl

2) NaOH, h3O 4) CO2, h3SO4

А 5. Металл, реагирующий с водным раствором хлорида железа (II):

А. Платина Б. Серебро В. Цинк Г. Медь

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В уравнении реакции: Х + h3SO4 = CuSO4 + h3O

веществом Х является вещество с формулой CuO:

Б. В уравнении реакции: Х + h3SO4 = CuSO4 + h3O

веществом Х является вещество с формулой Cu2O:

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В 1. Установите соответствие между формулой гидроксида и соответствующего ему оксида.

ФОРМУЛА ГИДРОКСИДА ФОРМУЛА ОКСИДА

А. KOH 1. Cu O

Б. Cu(OH)2 2. CrO3

В. Cr(OH)3 3. Cr2 O3

Г. h3CrO4 4. CuO

5. K2O

6. Cu2O

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. Вещества, реагирующие с разбавленной серной кислотой:

1. Hg 4. CO2

2. HCl 5. NaOH

3. Mg 6. BaCl2

В 3. Вещества, реагирующие с раствором гидроксида кальция:

1. Вода 4. Оксид серы (IV)

2. Азотная кислота 5. Углекислый газ

3. Оксид магния 6. Сульфат меди

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

Предложите не менее трех способов получения хлорида кальция. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, укажите тип реакций.

Контрольная работа № 2

Соединения химических элементов

ВАРИАНТ -1

Часть 1

А 1. Смесью веществ в отличие от чистого вещества является:

1) алюминий 3) магний.

2) водопроводная вода 4) углекислый газ

А 2. Ряд формул, в котором все вещества – оксиды:

1) SO3, MgO, CuO 3) ZnO, ZnCl2, h3O.

2) KOH, K2O, MgO. 4) h3SO4, Al2O3, HCl

А 3. Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой:

1) NO2 3) Nh4

2) NO 4) N2O5

А 4. Формула сульфата железа (III):

1) FeS 3) Fe2 (SO4 )3

2) FeSO4 4) Fe2(SO3 )3

А 5. В 80г воды растворили 20г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

1) 40% 2) 25% 3) 50% 4) 20%

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В состав оснований входит ион металла.

Б. В состав оснований входит кислотный остаток.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4)оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:

Название вещества: Формула соединения:

А) Оксид алюминия

Б) Серная кислота

В) Гидроксид алюминия

Г) Сульфат алюминия

1) Al(OH)3

2) Al2 (SO4)3

3) AlО

4) Al2O3

5) h3SO4

6) h3SO3

Ответом к заданию В2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. К кислотам относятся:

1) h3CO3

2) Fe(OH)2

3) h3SiO3

4) Hg(NO3)2

5) HCl

6) SO2

Ответом к заданию В 3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В 3. Массовая доля кислорода в серной кислоте равна ________

(Запишите число с точностью до десятых)

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Какое количество вещества составляют 66г оксида углерода (IV).

Контрольная работа № 2

Соединения химических элементов

ВАРИАНТ -2

Часть 1

А 1. Чистое вещество в отличие от смеси — это:

1) морская вода 3) кислород

2) воздух 4) молоко

А 2.Ряд формул, в котором все вещества – основания:

1) СuOH, CuCl2, NaOH. 3) Ca(OH)2, Mg(OH)2, MgOHCl.

2) K2O, HCl, Ca(OH)2 4) KOH, Ba(OH)2, Cu(OH)2

A 3.Углерод проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой:

1) СаСО3 2) Сh5 3) СO2 4) СO

А 4.Формула хлорида меди (II):

1) CuCl 2) Cu(NO3)2 3) CuCl2 4) CuSO4

А 5. В 180 г воды растворили 20 г хлорида натрия. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

1) 15% 2) 20% 3) 30% 4) 10%

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В состав кислот входит ион водорода.

Б. В состав кислот входит кислотный остаток.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:

Название вещества:

А) Оксид магния

Б) Соляная кислота

В) Гидроксид магния

Г) Хлорид магния

Формула соединения:

1) MnCl2

2) Mg(OH)2

3) HF

4) HCl 5) MgCl2 6) MgO

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. К солям относятся:

1) h3CO3

2) KNO3

3) Ba(OH)2

4) SO2

5) Na2S

6) CaCO3

Ответом к заданию В 3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

B 3. Массовая доля кислорода в оксиде алюминия равна ________ (Запишите число с точностью до десятых)

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Какое количество вещества составляют 8 г оксида серы (VI).

Контрольная работа № 2

Соединения химических элементов

ВАРИАНТ -3

Часть 1

А 1. Смесью веществ не является:

1) речная вода 3) воздух

2) дистиллированная вода 4) почва

A 2. Ряд формул, в котором все вещества – кислоты:

1) HCl, CaCl2, h3SO4. 3) HNO3, h3SO3 , h4PO4.

2) NaOH, h3CO3, h3S 4) CaO, Na2CO3, h3S

A 3. Cера проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой:

1) h3 S 2) SO2 3) Na 2S 4) SO3

A 4. Формула сульфата хрома (Ш):

1) Cr2S3. 3) CrSO4

2) Cr2(SO4 )3 4) Cr2(SO3 )3

A 5. В 120 г воды растворили 30 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

1) 20% 2) 25% 3) 30% 4) 10%

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В состав солей входит ион металла.

Б. В состав солей входит кислотный остаток.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:

Название вещества: Формула соединения:

А) Оксид меди (II) 1) Cu2O

Б) Нитрат меди (II) 2) HNO3

В) Азотная кислота 3) Cu(OH)2

Г) Гидроксид меди (II) 4) Cu(NO3)2

5) h4PO4

6) CuO

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. К оксидам относятся:

1) NaOH 4) K2O

2) MgO 5) SO2

3) BaSO4 6) OF2

Ответом к заданию В 3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

B 3. Массовая доля кислорода в азотной кислоте равна__________ (Запишите число с точностью до десятых)

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Какое количество вещества составляют 15 г оксида азота (II).

Контрольная работа № 2

Соединения химических элементов

ВАРИАНТ -4

Часть 1

A 1.Смесью веществ, в отличие от чистого вещества, является:

1) алюминий 3) азот

2) воздух 4) золото

А 2.Ряд формул, в котором все вещества – соли:

1) NaCl, BaSO4, KNO3. 3) MgSO3, CaO, AlCl3

2) CaSO4 , Na2CO3 , h3CO3 4) ZnS, CaI2, Al2O3

A 3. Фосфор проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой:

1) Р2O5 3) РН3

2) Р2O3 4) Н3РО4

А 4. Формула нитрата железа (II):

1) Fe(NO3)2 3) Fe(NO3)3

2) Fe3N2 4) Fe(NO2)2

А 5. В 450 г воды растворили 50 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

1) 9% 2)10% 3) 14% 4) 11%

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. Оксиды состоят из двух элементов.

Б. Степень окисления кислорода в оксидах +2

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:

Название вещества: Формула соединения:

А) Сернистая кислота 1) h3SO4

Б) Гидроксид бария 2) BaSO3

В) Сульфат бария 3) BaO

Г) Оксид бария 4) BaSO4

5) Ва(OH)2

6) h3 SO3

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. К основаниям относятся:

1) h3SO3 4) Fe(OH)2

2) NaOH 5) K2S

3) MgO 6) Ba(OH)2

Ответом к заданию В 3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

B 3. Массовая доля углерода в карбонате кальция равна ________ (Запишите число с точностью до десятых)

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Какое количество вещества составляют 6,8 г сероводорода?

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ЗА КУРС 8 КЛАССА

ВАРИАНТ -1

Часть 1

А 1. Число атомов всех химических элементов в молекуле серной кислоты равно:

1) 3 2) 4 3) 7 4) 6

А 2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме фтора 1) p+ – 9; n0 – 10; ē — 19 3) p+ – 9; n0 – 10; ē — 9

2) p+ – 10; n0 – 9; ē — 10 4) p+ – 9; n0 – 9; ē — 19

А 3. Группа формул веществ с ковалентным типом связи:

1) h3S, P4, CO2 3) HCl, NaCl, h3O

2) h3, Na, CuO 4) CaO, SO2, Ch5

А 4. Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит:

1) гидроксид натрия 3) хлорид серебра

2) сульфат калия 4) нитрат алюминия

А 5. Одновременно могут находиться в растворе ионы:

1) Na+, H+, Ba2+, OH- 3) Mg2+, K+, NO3-, SO42 —

2) Fe2+, Na+, OH- , SO42- 4) Ca2+, H+, CO32-, Cl —

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. Оксид углерода (IV) – кислотный оксид

Б. Оксид натрия – основный оксид.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

Формула вещества: Класс соединения:

А) MgO 1) соль

Б) h3SO4 2) основный оксид

В) KOH 3) нерастворимое основание

Г) Ba(NO3)2 4) кислотный оксид

5) кислота

6) растворимое основание

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. В реакцию с раствором серной кислоты вступают:

1) медь 4) магний

2) оксид меди (II) 5) хлорид бария

3) гидроксид натрия 6) оксид серы (IV)

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме

Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeO → Fe

Назовите все вещества, укажите тип реакции.

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ЗА КУРС 8 КЛАССА

ВАРИАНТ -2

Часть 1

А 1. Число атомов всех химических элементов в молекуле фосфорной кислоты равно:

1) 3 2) 6 3) 10 4) 8

А 2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме хлора

1) p+ – 18; n0 – 18; ē — 18 3) p+ – 17; n0 – 18; ē — 18

2) p+ – 17; n0 – 17; ē – 17 4) p+ – 17; n0 – 18; ē — 17

А 3. Группа формул веществ с ионным типом химической связи:

1) Na2S, KCl, HF 3) CO2, BaCl2, NaOH

2) K2O, NaH, NaF 4) Ca, O2, AlCl3

А 4.Вещество, которое в водном растворе полностью диссоциирует:

1) оксид меди 3) сульфат бария

2) нитрат калия 4) гидроксид железа (III)

А 5. Одновременно не могут находиться в растворе ионы:

1) H+, Ba2+, OH- , NO3- 3) Zn2+, K+, Cl -, SO42 —

2) Fe2+, Na+, NO3 — , SO42- 4) K+, Na+, OH-, Cl —

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. Оксид фосфора (V) – кислотный оксид

Б. Соляная кислота – одноосновная кислота

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

Формула вещества: Класс соединения:

А) Н3РО4 1) соль

Б) SO3 2) основный оксид

В) Сu(OH)2 3) нерастворимое основание

Г) CaCl2 4) кислотный оксид

5) кислота

6) растворимое основание

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. С раствором гидроксида натрия реагируют:

1) сульфат меди (II) 4) азотная кислота

2) оксид меди (II) 5) магний

3) гидроксид калия 6) оксид углерода (IV)

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме

Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeSO4 → Fe(OH)2

Назовите все вещества, укажите тип реакции.

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ЗА КУРС 8 КЛАССА

ВАРИАНТ -3

Часть 1

А 1. Число атомов всех химических элементов в молекуле азотной кислоты равно:

1) 3 2) 4 3) 7 4) 5

А 2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме калия :

1) p+ – 19; n0 – 20; ē — 19 3) p+ – 20; n0 – 19; ē — 20

2) p+ – 19; n0 – 20; ē — 39 4) p+ – 19; n0 – 19; ē — 19

А 3. Группа формул веществ с ковалентным типом связи:

1) BaCl2, Cl2, SO3 3) NaOH, Nh4, HF

2) h3, Ca, ZnCl2 4) N2, h3O, SO2

А 4.Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит:

1) гидроксид меди (II) 3) нитрат цинка

2) серная кислота 4) хлорид магния

А 5. Одновременно могут находиться в растворе ионы:

1) К+, Cl-, Сa2+, CO32- 3) Mg2+, H+, NO3-, CO32 —

2) Al3+, Na+, NO3 — , SO42- 4) Fe3+, H+, OH-, Cl —

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. Серная кислота — двухосновная

Б. Оксид калия – основный оксид.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

Формула вещества: Класс соединения:

А) LiOH 1) соль

Б) SO2 2) основный оксид

В) HNO3 3) нерастворимое основание

Г) CaCO3 4) кислотный оксид

5) кислота

6) растворимое основание

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. В реакцию с раствором соляной кислоты вступают:

1) цинк 4) карбонат натрия

2) гидроксид магния 5) хлорид бария

3) оксид натрия 6) оксид серы (VI)

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме

Na → NaOH → Cu(OH)2 → CuO → Cu

Назовите все вещества, укажите тип реакции.

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ЗА КУРС 8 КЛАССА

ВАРИАНТ -4

Часть 1

А 1. Число атомов всех химических элементов в молекуле сернистой кислоты

1) 3 2) 7 3) 5 4) 6

А 2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме натрия

1) p+ – 11; n0 – 12; ē — 23 3) p+ – 11; n0 – 11; ē — 11

2) p+ – 12; n0 – 11; ē — 12 4) p+ – 11; n0 – 12; ē — 11

А 3. Группа формул веществ с ионным типом связи:

1) ВаО, Na2S, MgCl2 3) BaS, SO2, CaF2

2) Na2O, NaCl, HCl 4) BaO, ZnO, HCl

А 4.Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит:

1) нитрат бария 3) серная кислота

2) хлорид серебра 4) фосфат железа (II)

А 5. Одновременно не могут находиться в растворе ионы:

1) K+, Al3+, Cl-, NO3- 3) Na+, Ba2+, Cl-, CO32 —

2) H+, Mg2+, NO3- , SO42- 4) Ca2+, H+, NO3-, Cl —

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. Азотная кислота – кислородсодержащая.

Б. Соляная кислота – кислородсодержащая.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

Формула вещества: Класс соединения:

А) Zn(OH)2 1) соль

Б) h3SO3 2) основный оксид

В) NaCl 3) нерастворимое основание

Г) CaO 4) кислотный оксид

5) кислота

6) растворимое основание

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. С раствором гидроксида кальция реагируют:

1) серная кислота 4) медь

2) оксид углерода (IV) 5) хлорид натрия

3) карбонат натрия 6) оксид калия

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме

HCl → ZnCl2 → Zn(OH)2 → Zn(NO3)2

↓

ZnO

Назовите все вещества, укажите тип реакции.

Контрольная работа по химии 1 курс НПО

Контрольная работа №3

Вариант 1

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа. За каждый правильный ответ дается 1 балл

Электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного атомного ядра и отрицательно заряженных электронов – это

1) атом 3) нейтрон

2) молекула 4) протон

Постоянная Авогадро равна

1) 6,3·10²³

2) 6,03·10²³

3) 6,022·10²³

4) 6,022·10²⁶

Количество электронов на внешнем энергетическом уровне элемента №33 равно

1) 2

2) 4

3) 3

4) 5

р- элементом является

1) скандий 2) барий 3) мышьяк 4) гелий

Выберите электронную формулу алюминия

1) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ 3) 1s²2s²2p⁶3s²

2) 1s²2s²2p⁶3s²3p² 4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Число валентных электронов в атоме фосфора равно

1) 5 2) 15 3) 3 4) 31

Электронная формула 1s²2s²2p⁶3s²3p² соответствует атому

1) алюминия 2) кремния

3) магния 4) натрия

В Периодической системе химических элементов номер группы определяет

1) количество электронов

2) количество электронов на внешнем энергетическом уровне

3) количество энергетических уровней

4) количество электронов на энергетическом уровне

Пара элементов, между которыми образуется ионная связь

1) С и S 2) K и О 3) Si и Н 4) О и О

Формула соединения с ковалентной полярной связью

1) N и Н 2) О и О 3) К и О 4) Na и F

Между элементами Са и О образуется

1) ковалентная неполярная связь

2) ковалентная полярная связь

3) водородная связь

4) ионная связь

Суспензия – это

1) коллоидный раствор с изолированными друг от друга частицами фазы и дисперсионной среды

2) грубодисперсная система с жидкой дисперсионной средой и жидкой дисперсной фазой

3) грубодисперсная система с твердой дисперсной фазой и жидкой дисперсионной средой

4) коллоидная система, в которых частицы дисперсной фазы образуют пространственную структуру

Укажите тип реакции, данной формулы: Нg(NO₃)₂+Cu→ Cu(NO₃)₂+Hg

1) соединения 3) замещения

2) нейтрализации 4) обмена

При нагревании гидроксида железа (III) происходит реакция

1) замещения 3) соединения

2) разложения 4) обмена

Скорость прямой реакции N_2(г)+О_2(г) ⇆ 2NO_(г) – Q возрастет

1) при увеличении концентрации оксида азота (II)

2) при понижении давления

3) при уменьшении температуры

4) при увеличении концентрации кислорода

Изменение давления влияет на смещение равновесия в реакции

1) Н_2(г)+Cl_2(г) ⇆ 2HCl_(г) + Q

2) N_2(г)+3H_2(г) ⇆ 2NH₃_(г) – Q

3) N_2(г)+О_2(г) ⇆ 2NO_(г) – Q

4) 3Fe_(т)+4H₂О_(пар) ⇆ Fe₃O_4(т) + 4Н_2(г) – Q

Осадок образуется при взаимодействии растворов

1) (NH₄)₂SO₄ и NaOH 3) BaCl₂ и AgNO₃

2) Na₂CO₃ и HNO₃ 4) NaOH и Н₂SO₄

Выберите формулу двухосновной кислоты

1) (NH₄

)₂SO₄ 3) BaCl₂

2) HNO₃ 4) Н₂SO₄

Формулы только щелочей приведены в ряду

1) Fe(OH)₂, KOH, Ва(ОН)₂ 3) NaOH, Ca(OH)₂, Cu(OH)₂

2) KOH, NaOH, LiOH 4) Fe(OH)₃, Cu(OH)₂, NaOH

Формула силиката железа (III):

1) Na₂SiO₃ 2) FeSO₄ 3) Fe₂(SiO₃)₃

4) FeSiO₃

Часть В.

Установите соответствие уравнением реакции и его типом

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

ТИП РЕАКЦИИ

А) Нg(NO₃)₂+Cu→ Cu(NO₃)₂+Hg

Б) ВаCl₂+FeSO₄→ BaSO₄↓+FeCl₂

В) 2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O

Г) Н₂+Cl₂⇆ 2HCl

1) соединения

2) разложения

3) замещения

4) обмена

5) нейтрализации

А — __; Б — __; В — __; Г — __

Установите соответствие между формулой и названием вещества

ФОРМУЛА

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А) Cu(NO₃)₂

Б) СО

В) Cu₃(PO₄)₂

Г) K₂SiO₃

1) силикат калия

2) фосфата меди(II)

3) оксид углерода (IV)

4) нитрат меди (II)

5) оксид углерода (II)

А — __; Б — __; В — __; Г — __

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их взаимодействия

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Al₂O₃+H₂SO₄

Б) Al+H₂SO₄

В) Al(OH)₃+HCl

Г) AlCl₃+NaOH₍_изб₎

1) Na₃[Al(OH)₆]+NaCl

2) Al(OH)₃+NaCl

3) Al₂(SO₄)₃+H₂

4) Al₂(SO₄)₃+H₂O

5) AlCl₃+H₂O

А — __; Б — __; В — __; Г — __

Осуществите цепочку превращений

Si→SiO₂→H₂SiO₃→K₂SiO₃

Назовите следующие соединения: Ва(ОН)₂, Н₂SiО₃, СuО, Ag₂S, Na₃PO₄

Часть С. Решите задачи. За каждую задачу 2 балла

Известно количество молекул хлора: N (Cl₂) = 12·10²³. Вычислите:

а) количество вещества хлора n(Cl₂)

б) массу хлора m(Cl₂)

Определите массу углекислого газа, который образуется при взаимодействии 3 г углерода с кислородом?
Определите массу гидроксида кальция, необходимого для нейтрализации 150г раствора с массовой долей азотной кислоты 63%.
14 г оксида кальция обработали азотной кислотой. Определите массу соли, образовавшейся в результате реакции.

Определите массу соли, которая получится при взаимодействии 20 г гидроксида натрия с серной кислотой.

Критерии оценивания:

42-50 баллов – «5»

37-41 балл – «4»

26- 36 баллов – «3»

менее 26 баллов – «2»

Контрольная работа №3

Вариант 2

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа. За каждый правильный ответ дается 1 балл

Наименьшая частица вещества, определяющая его химические свойства – это

1) атом 3) нейтрон

2) молекула 4) протон

Молярный объем равен

1) 22,4 л/моль

2) 23,4 л/моль

3) 24,4 л/моль

4) 2,24 л/моль

Количество электронов на внешнем энергетическом уровне элемента №53 равно

1) 4 2) 6 3) 7 4) 5

р-элементом является

1) аргон

2) натрий

3) скандий

4) гелий

Выберите электронную формулу серы

1) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ 3) 1s²2s²2p⁶3s²

2) 1s²2s²2p⁶3s²3p² 4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Число валентных электронов в атоме углерода равно

1) 4 2) 12 3) 6 4) 2

Электронная формула 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ соответствует атому

1) алюминия

2) кремния

3) магния

4) натрия

В Периодической системе химических элементов порядковый номер не определяет

1) количество электронов

2) количество электронов на внешнем энергетическом уровне

3) количество протонов

4) заряд ядра атома

Вещество, образованное ковалентной полярной связью

1) NaI 2) O₂ 3) SO₂ 4) Al

Степень окисления марганца в соединении K₂MnO₄ равна

1) +4 2) +7 3) +2 4) +6

Между элементами Nа и Cl образуется

1) ковалентная неполярная связь

2) ковалентная полярная связь

3) ионная связь

4) водородная связь

Эмульсия – это

1) коллоидный раствор с изолированными друг от друга частицами фазы и дисперсионной среды

2) грубодисперсная система с жидкой дисперсионной средой и жидкой дисперсной фазой

3) грубодисперсная система с твердой дисперсной фазой и жидкой дисперсионной средой

4) коллоидная система, в которых частицы дисперсной фазы образуют пространственную структуру

Укажите тип реакции, данной формулы: 3Н₂SO₄+2Al→ Al₂(SO₄)₃+3H₂↑

1) обмена 3) соединения

2) нейтрализации 4) замещения

При нагревании малахита происходит реакция

1) замещения 3) соединения

2) разложения 4) обмена

Химическое равновесие в системе 2СО_(г)+О_2(г) ⇆ 2СO_2(г) + Q смещается вправо при следующем условии:

1) использование катализатора

2) понижение давления

3) повышении температуры

4) повышении давления

Химическое равновесие в системе 3Fe₂О_3(т)+H_2(г) ⇆ 2Fe₃O_4(т) + Н₂О_(г) – Q смещается в сторону продуктов реакции

1) при понижении давления

2) при повышении давления

3) при увеличении концентрации водорода

4) при уменьшении температуры

С образованием газа протекает реакция между растворами

1) NH₄Cl и NaOH 3) Ba(OH)₂ и HNO₃

2) Na₂SiO₃ и H₂SO₄ 4) K₂CO₃ и Ca(NO₃)₂

Выберите формулу одноосновной кислоты

1) (NH₄)₂SO₄ 3) BaCl₂

2) HNO₃ 4) Н₂SO₄

К кислотным оксидам относится каждое из веществ

1) N₂O₃, N₂O₅, CrO 3) NO, Na₂O, P2O₅

2) Cr₂O₃, CrO, N₂O 4) SiO₂, BeO, CaO

Формула карбоната лития:

1) Li₂SiO₃ 2) Li₂SO₄ 3) Li₂SO₃ 4) Li₂СO₃

Часть В.

Установите соответствие уравнением реакции и его типом

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

ТИП РЕАКЦИИ

А) 6НCl+2Al→ 2AlCl₃ +3H₂↑

Б) 3NаOH+FeCl₃→ Fe(OH)₃+3NaCl

В) CaCO₃→CaO+CO₂

Г) N₂+O₂⇆ 2NO

1) соединения

2) разложения

3) замещения

4) обмена

5) нейтрализации

А — __; Б — __; В — __; Г — __

Установите соответствие между формулой и названием вещества

ФОРМУЛА

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А) AgNO₃

Б) H₂SO₃

В) Cu₃(PO₄)₂

Г) Na₂CO₃

1) сернистая кислота

2) карбонат натрия

3) оксид углерода (IV)

4) нитрат серебра

5) оксид углерода (II)

А — __; Б — __; В — __; Г — __

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их взаимодействия

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Na₂S+HCl

Б) Al+H₂SO₄

В) KOH+HCl

Г) K₂O+H₂O

1) Al₂(SO₄)₃+H₂

2) Al(OH)₃+H₂О

3) KOH

4) KCl+H₂O

5) NaCl+H₂S

А — __; Б — __; В — __; Г — __

Осуществите цепочку превращений

Zn→ZnO→Zn(OH)₂→ZnSO₄

Назовите следующие соединения: Ca(ОН)₂, Н₃РО₄, AlBr₃, CuSiO₃, K₃PO₄

Часть С. Решите задачи. За каждую задачу 2 балла

Известна масса оксида углерода (II): m(СO) = 4 г. Вычислите:

а) количество вещества оксида углерода (II)

б) количество молекул оксида углерода (II)

Кальций массой 2 г прореагировал с кислородом. Какая масса кислорода вступила в реакцию?
Рассчитайте массу алюминия, необходимого для полного выделения меди из 400г раствора с массовой долей сульфата меди (II) 8%.
Рассчитайте массу оксида фосфора (V), который образуется при взаимодействии фосфора массой 3,72 г с кислородом
Какая масса соли получится при взаимодействии 20 г гидроксида натрия с серной кислотой?

Критерии оценивания:

42-50 баллов – «5»

37-41 балл – «4»

26- 36 баллов – «3»

менее 26 баллов – «2»

Строение атома — материалы для подготовки к ЕГЭ по Химии

Автор статьи — профессиональный репетитор И. Давыдова (Юдина).

Атом — в переводе с древнегреческого – неделимый — это наименьшая частица химического элемента, являющаяся носителем его свойств. Современные представления о строении атома требуют для понимания знаний основ квантовой механики, поэтому мы ограничимся упрощенной моделью.

Атом состоит из ядра (в составе которого протоны и нейтроны) и электронов. Несмотря на то, что ядро составляет большую часть массы атома, оно очень мало.

	Заряд z	Масса m
Протон p⁺	+1	1
Нейтрон n⁰	0	1
Электрон e^—	-1	0

Количество протонов равно количеству электронов и равно номеру атома в периодической таблице. Число нейтронов равно разности атомной массы и номера элемента.

Бор – пятый элемент периодической таблицы, в его атоме 5 протонов и 5 электронов. Атомная масса ≈ 11, количество нейтронов равно 11 – 5 = 6.

Элементы, имеющие одинаковое количество протонов в ядре, но различающиеся числом нейтронов, называются изотопами.

Например, ³⁵Cl и ³⁷Cl – изотопы, различающиеся атомной массой и количеством нейтронов.

	Число протонов	Число нейтронов	Число электронов
³⁵Cl	17	18	17
³⁷Cl	17	20	17

Вокруг ядра по различным траекториям — орбиталям движутся электроны. Каждой орбитали соответствует определенный уровень энергии, чем ближе орбиталь к ядру, тем меньшей энергией должен обладать электрон, чтобы находиться на ней.

Порядок заполнения орбиталей:

Электроны располагаются на орбиталях в соответствии со следующими правилами:

Принцип наименьшей энергии: в первую очередь электроны заполняют наиболее низкие по энергии уровни (ближайшие к ядру).

Энергия орбиталей на уровнях и подуровнях изменяется следующим образом: 1s < 2s < 2р < Зs < Зр < 4s < 3d < 4р < 5s <4d < 5р < 6s < 4f ≈ 5d < 6p < 7s < 5f ≈6d < 7p . (●)

Тип орбитали	Число орбиталей на энергетическом уровне	Максимальное количество электронов на этих орбиталях
s	1	2
p	3	6
d	5	10
f	7	14

Перед оставшимися двумя принципами введем понятие спина электрона. Спин – характеристика самого электрона, представить его (это упрощенная модель, а ненастоящий физический смысл понятия спин!) можно как направление движения электрона вокруг своей оси: по или против часовой стрелки. Возможных значений всего два: +1/2 и -1/2.

Принцип Паули: на каждой орбитали может быть не более двух электронов, причем их спины должны быть различными.
Правило Хунда: суммарный спин системы должен быть максимально возможным.

Рассмотрим заполнение орбиталей электронами на нескольких примерах. У каждого следующего элемента таблицы Менделеева на один протон и один электрон больше, чем у предыдущего. У элементов n-го периода заполнены предыдущие n-1 электронные уровни.

— магний – двенадцатый элемент, имеет по 12 протонов и электронов. Распределим эти электроны в соответствии с (●), не забывая, что на каждом подуровне может быть не более двух электронов.
Магний – элемент третьего периода, следовательно, первый и второй энергетические уровни полностью заполнены — 1s²2s²2p⁶.Магний находится во второй группе, значит, на третьем уровне у него два электрона — 3s². Итого получаем1s²2s²2p⁶3s².

В атоме магния в основном состоянии нет неспаренных электронов.

Если атому сообщили дополнительную энергию (например, нагрели), то электронная пара может распарится и один из электронов переходит на свободную орбиталь того же энергетического уровня. В возбужденном состоянии атом магния имеет два неспаренных электрона и может образовать две связи (валентность II).

— фосфор – пятнадцатый элемент, распределяем 15 электронов: Фосфор — элемент третьего периода, следовательно, первый и второй энергетические уровни полностью заполнены — 1s²2s²2p⁶.Фосфор находится в пятой группе, значит, на третьем уровне у него пять электронов — 3s²3p³. Итого получаем1s²2s²2p⁶3s²3p³.

В атоме фосфора в основном состоянии 3 неспаренных электрона. В возбужденном состоянии атом фосфора имеет пять неспаренных электронов и может образовать пять связей (валентность V).

— цирконий – сороковой элемент, распределяем 40 электронов. Цирконий — элемент пятого периода, следовательно, первые четыре энергетических уровня полностью заполнены — 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶.Заполнение пятого уровня начинается с 5s². Цирконий – второй d – элемент в пятом периоде, значит, он содержит 2 электрона на 4d – подуровне. Итого получаем: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d².

В атоме циркония в основном состоянии 2 неспаренных электрона.
В возбужденном состоянии цирконий имеет четыре неспаренных электрона.

Исключениями из общего порядка заполнения электронных подуровней являются хром, марганец, медь, серебро и золото – у них наблюдается «провал» электрона с внешного s – подуровня на предвнешний d. Например, электронные конфигурации хрома и меди вместо 4s²3d⁴ и 4s²3d⁹ имеют вид 4s¹3d⁵ и 4s¹3d¹⁰.

Задания для тренировки:

Сколько протонов и электронов содержит ион NO₂^—1) 46p, 46e
2) 23p, 24e
3) 23р, 23e
4) 46p, 47e
Чем отличаются изотопы одного и того же химического элемента?
1) Числом протонов
2) Числом электронов
3) Зарядом ядра
4) Массовым числом
Укажите атом, в котором больше всего электронов:
1) ²Н
2) ⁴⁰Аr
3) ⁴¹Ar
4) ³⁹К
Изобразить электронно-графическую схему атома хлора в основном и всех возможных возбужденных состояниях. Какие валентности способен проявлять хлор?
Объяснить, почему сера проявляет валентность VI, а кислород – не проявляет, хотя оба эти элемента содержат по 6 электронов на внешнем слое.

Ты нашел то, что искал? Поделись с друзьями!
Положение элемента кальция в периодической системе, физические, химические свойства
Билет № 19
1. Кальций: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома, физические свойства. Химические свойства кальция: взаимодействие с кислородом, водой, кислотами
Положение в периодической системе: кальций находится в 4 периоде, II группе, главной (А) подгруппе.
Атомный номер кальция 20, следовательно, заряд ядра атома равен +20, число электронов 20. Четыре электронных уровня, на внешнем уровне 2 электрона.
Схема расположения электронов по уровням:
₂₀Ca ) ) ) )
^{2 8 8 2}

Ядро атома кальция ⁴⁰Ca содержит 20 протонов (равно заряду ядра) и 20 нейтронов (атомная масса минус число протонов: 40 − 20 = 20).
Простое вещество кальций — белый металл, легкий, более твердый по сравнению со щелочными металлами (всё же режется ножом).
Кальций относится к щелочноземельным металлам, отличающимся химической активностью. Кальций хранят под слоем керосина, т. к. на воздухе он быстро покрывается слоем оксида. При нагревании горит:
2Ca + O₂ = 2CaO
Кальций вытесняет из воды водород. Если поместить кусочек кальция в воду, он тонет, но вскоре всплывает из-за образовавшихся на нём пузырьков водорода:
Ca + 2HOH = Ca(OH)₂↓ + H₂↑
(раствор мутнеет из-за выпадающего осадка гидроксида кальция)
Кальций реагирует с кислотами, например, с соляной кислотой с образованием хлорида кальция:
Ca + 2HCl = CaCl₂ + H₂↑
Кальций широко распространен в земной коре. Карбонаты кальция (мел, гипс, известняк), сульфат кальция (гипс, алебастр), гидроксид кальция (гашеная известь) широко применяются в строительстве. Фосфаты кальция (фосфориты) используются в качестве фосфорных удобрений.
Карбонат и фосфат кальция входят в состав костей человека, придавая им твердость.
2. Задача. Вычисление количества вещества продукта реакции, если известна масса одного из исходных веществ.

Пример:
Сколько моль хлорида цинка можно получить, имея 365 г соляной кислоты?
Решение:
Записываем уравнение реакции.
Записываем над уравнением реакции имеющиеся данные, а под уравнением — массу и число моль согласно уравнению (равно коэффициенту перед веществом):
10 моль x моль
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
2 моль 1 моль
Количество вещества соляной кислоты по условию задачи находим так:
M (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 (г/моль)
n = m / M = 365 г : 36,5 г/моль = 10 моль
Составляем пропорцию:
10 моль — х моль
2 моль — 1 моль
Находим x:
x = 10 моль • 1 моль / 2 моль = 5 моль
Ответ: 5 моль.
автор: Владимир Соколов
3. Чему равно число нейтронов в атоме фосфора 15 Р 31? 1) 31; 2) 15; 3) 16; 4) PDF Free Download
Варианты контрольных работ по «Химии»
Варианты контрольных работ по «Химии» Задание к контрольной работе составлено в 4 вариантах. Студент должен выполнить работу по варианту, номер которого соответствует начальной букве фамилии. Вариант 1
Подробнее Банк заданий 11 класс химия
Банк заданий 11 класс химия 1. Электронная конфигурация соответствует иону: 2. Одинаковую кофигурацию имеют частицы и и и и 3. Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы магния и
Подробнее Важнейшие окислители и восстановители
Важнейшие окислители и восстановители Весьма важным является определение самой возможности протекания ОВР, а также установление продуктов реакции. В связи с этим следует отметить, что направление протекания
Подробнее Диагностическая работа 1 по ХИМИИ
Район Город (населенный пункт) Школа Класс Фамилия Имя Отчество Диагностическая работа 1 по ХИМИИ 21 ноября 2011 года 9 класс Вариант 1 Химия. 9 класс. Вариант 1 2 Инструкция по выполнению работы На выполнение
Подробнее Пояснительная записка
Пояснительная записка Рабочая тетрадь рекомендована для студентов очной формы обучения, реализующих образовательную программу среднего (полного) общего образования технического профиля. Данная рабочая
Подробнее Банк заданий химия 9 класс
Банк заданий химия 9 класс 1. Элемент имеет три электрона на 2-м энергетическом уровне. Порядковый номер элемента 3 5 7 13 2. Сколько электронов находится на внешнем уровне элемента с порядковым номером
Подробнее Зачет по теме «Химическая связь» 11класс
Зачет по теме «Химическая связь» 11класс 1. В аммиаке и хлориде бария химическая связь соответственно 1) ионная и ковалентная полярная 2) ковалентная полярная и ионная 3) ковалентная неполярная и металлическая
Подробнее ID_589 1/6 neznaika.pro
Вариант 1 Часть 1. При выполнении заданий 1 15 укажите только одну цифру, которая соответствует номеру правильного ответа. 1 Четыре электрона находятся во внешнем электронном слое атомов каждого из химических
Подробнее ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач
ЗАДАНИЕ 3 Примеры решения задач Пример 1. В четырех пробирках без надписей находятся растворы следующих веществ: сульфата натрия, карбоната натрия, нитрата натрия и йодида натрия. Покажите, с помощью каких
Подробнее 1-3 1,2,3, стр.8. 2, стр. 32
Муниципальное образовательное учреждение открытая (сменная) общеобразовательная школа 94 Химия 9 класс Программные вопросы Внимание! Тренировочные работы и задания из учебника выполняются в отдельной тетради
Подробнее 1) IV 2) V 3) VI 4) VII
2 1. В ряду: Na Mg Al Si 1) увеличивается число энергетических уровней в атомах 2) усиливаются металлические свойства элементов 3) уменьшается высшая степень окисления элементов 4) ослабевают металлические
Подробнее Авторы: А. А. Каверина, Ю. Н. Медведев, Г. Н. Молчанова, Н. В. Свириденкова, М. Г. Снастина, С. В. Стаханова
УДК 373.167.1:54 12+ ББК 24я72 Я11 Авторы: А. А. Каверина, Ю. Н. Медведев, Г. Н. Молчанова, Н. В. Свириденкова, М. Г. Снастина, С. В. Стаханова Модульный курс «Я сдам ЕГЭ!» создан авторским коллективом
Подробнее ФОНД ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа 1» Приложение 2 к ООП ООО ФОНД ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ по текущей аттестации предмет: Химия. 9 класс Составители: Домнарева
Подробнее с. Веселая Лопань, 2015 год
Муниципальное общеобразовательное учреждение «Веселолопанская средняя общеобразовательная школа Белгородского района Белгородской области» Контрольное тестирование по химии 9 класс (промежуточный контроль)
Подробнее РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии для 8-9 классов
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение города Абакана «Средняя общеобразовательная школа 1» РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии для 8-9 классов. Рабочая программа по химии для 8-9 классов является
Подробнее Ab initio расчет уровней энергии для доноров фосфора в кремнии
Доноры фосфора в кремнии долгое время были важны для электронных устройств, но теперь рассматриваются как центральные в развитии кремниевой обработки квантовой информации ^1,2,3,4,5. В лаборатории было показано, что электрон-донор фосфора имеет длительное время спиновой когерентности, что делает эти доноры отличными кандидатами на роль спиновых кубитов ^{2, 4}. Более того, за последнее десятилетие технология легирования фосфором δ , основанная на литографии на сканирующем туннельном микроскопе (СТМ), привела к появлению множества новых электронных устройств на кремнии ⁶.Этот метод легирования δ был использован для создания квантовой точки из семи доноров ⁷ и транзистора с островком затвора, который состоит только из одного донора фосфора ³. Еще одно новое электронное устройство — квантованный электронный насос Tettamanzi et al . ⁸, демонстрирующий накачку заряда одиночных электронов через донор фосфора. Наконец, волновая функция донорного электрона даже недавно была отображена с помощью STM ⁹.Эти изображения были проанализированы с использованием сильной привязки ¹⁰ и теории эффективных масс ¹¹; в то время как последний обеспечивает качественное описание, метод сильной связи достаточно точен, чтобы точно определить положение атома единственного донора фосфора в решетке кремния. Хотя полуэмпирические подходы успешно использовались для моделирования свойств этих донорских устройств, полное ab initio рассмотрение электронной структуры этих доноров до настоящего времени было невозможно.Здесь мы представляем такое лечение.
При низких плотностях легирования хорошо известно, что электроны-доноры фосфора занимают зону проводимости с самой низкой энергией в кремнии. В объемном кремнии эта полоса вырождена в шесть раз, но при легировании кремния ^{12, 13} вырождение снимается за счет расщепления долин, что приводит к трем невырожденным состояниям. Эти состояния в порядке возрастания энергии представляют собой синглет [1 s ( A ₁)], триплет [1 с ( T ₂)] и дублет [1 s ( E )] ¹⁴.Только основное состояние [1 с ( A ₁)] заселяется ¹⁴ при температурах жидкого гелия (~ 4K), тогда как при более высоких температурах (≥30 K) заселенность возбужденных 1 s ( T ₂) и 1 s ( E ) состояния становятся наблюдаемыми из-за термического уширения ^{13, 15}.
Более десяти лет назад теоретические методы описания точечных дефектов в полупроводниках были разделены на две категории: «методы для глубоких дефектов и методы для мелких дефектов: первый класс дефектов обрабатывается методами ab initio, а для второго класса приближается одноэлектронные теории… используются »¹⁶.Традиционно мелкие дефекты в кремнии, такие как доноры фосфора, не могли быть обработаны ab initio методами, потому что волновые функции таких дефектов частично делокализованы. Однако сегодня это утверждение неверно, поскольку за последние десять лет инновации в современных вычислительных технологиях сделали гораздо большие вычислительные ресурсы доступными для научных исследований. Недавно было показано, что мелкие дефекты теперь доступны неэмпирическим методам, таким как теория функционала плотности (DFT) ¹⁷.
В этой статье мы вычисляем энергии состояний многообразия s [\ (1s ({A} _ {1}) \), \ (1s ({T} _ {2}) \) и \ ( 1s (E) \)] донорного электрона фосфора в кремнии из первых принципов с использованием DFT. Мы также вычисляем волновую функцию основного состояния донорного электрона [\ (1s ({A} _ {1}) \)]. Отсюда мы оцениваем эффективный боровский радиус электрона, подстраиваясь под эту волновую функцию. Мы обнаружили, что DFT значительно недооценивает энергии состояний многообразия s . Это известная проблема, и, как будет обсуждаться, мы исправляем эти энергии, используя волновую функцию основного состояния, с помощью метода, описанного в ссылке.17. Таким образом, мы можем получить энергии ионизации для донорного электрона, которые хорошо согласуются с принятыми в настоящее время значениями. Насколько нам известно, эти результаты являются первым неэмпирическим подтверждением многообразия уровней энергии s для донора фосфора в кремнии.
Спектр Лаймана для доноров группы V в кремнии был впервые измерен Аггарвалом и др. . в 1965 г. ¹⁸. Эти измерения дают не энергию связи донорных электронов, а скорее расщепление энергии между основным и возбужденным состояниями; а именно, разделение энергии между \ (1s ({A} _ {1}) \) и 3 p _— состояний.Энергия связи донорного электрона фосфора, указанная в ссылке. 18 был рассчитан путем «добавления теоретически рассчитанной энергии связи 2,90 мэВ для 3 p _± состояние ¹² в энергию перехода \ (1s ({A} _ {1}) \ to 3 {p} _ {\ pm} \) ». Таким образом, энергия связи электрона-донора фосфора составила 45,31 мэВ ^{18, 19}.
В 1969 году Фолкнер использовал теорию эффективной массы (EMT) для расчета уровней энергии основного и возбужденного состояний донорного электрона для донорных атомов V группы в кремнии ²⁰.Для электрона донора фосфора энергии связи 3 p Состояния _± и \ (1s ({A} _ {1}) \) оказались равными 3,12 мэВ и 31,27 мэВ соответственно ²⁰. Теоретически рассчитанная энергия связи возбужденного 3 p Состояние _— хорошо согласуется с экспериментом, тогда как энергия связи состояния \ (1s ({A} _ {1}) \) не равна ²⁰. Позже, в 1981 году, с использованием теоретической коррекции Faulkner ²⁰ и новой экспериментальной техники, которая позволила получить более узкую ширину линий в спектрах возбуждения, Jagannath et al .¹⁹ сообщил об энергии связи 45,59 мэВ для электрона-донора фосфора. Наконец, энергия заряда одного донора фосфора в присутствии двух плотно легированных фосфорных выводов недавно экспериментально оказалась равной 47 ± 3 мэВ. Это значение в пределах экспериментальной погрешности согласуется с более ранними оптическими измерениями ¹⁹.
Совсем недавно было продемонстрировано, что ТЭИ с эффективными потенциалами, рассчитанными из первых принципов, может воспроизводить принятые значения для энергий связи состояний s коллектора ²¹.Кроме того, была введена модель донора фосфора в кремнии, выходящая «за рамки теории эффективной массы» ²². В исх. 22 энергия связи использовалась в качестве подгоночного параметра вместе с эффектами нестатического экранирования в модели, которая прекрасно учитывала многообразие состояний s . Это исследование показывает, что энергия связи также является важной величиной для теоретического моделирования. Этот же факт подчеркивается исх. 23, где сверхтонкий эффект Штарка исследуется с использованием усеченного кулоновского потенциала для аппроксимации примесного потенциала ионизированного донора фосфора ²³.Усечение кулоновского потенциала было найдено путем настройки свободного параметра «для получения экспериментальной энергии основного состояния 45,6 мэВ» ²³.
Энергии связи доноров группы V в кремнии также использовались в качестве входных параметров для моделирования сверхтонкого эффекта Штарка с помощью EMT ²⁴. Было показано, что EMT способен воспроизводить волновую функцию фосфорного донорного электрона, которая предсказывается теорией сильной связи ²⁵. Результаты в исх.25 были сравнены с принятым в настоящее время значением энергии связи фосфорного донорного электрона в кремнии. Знание энергии связи и, в частности, расщепления долин, было необходимо для выбора точной формы поправок центральной ячейки, то есть центральной ячейки с тетраэдрической, а не сферической симметрией ²⁵.
Первые крупномасштабные атомные моделирования, выполненные на доноре группы V в кремнии с использованием DFT, были представлены в ссылке. 17. В этом исследовании электронные свойства донора мышьяка в кремнии были рассчитаны для систем размером от 512 до 10 648 атомов.DFT также использовался для моделирования доноров фосфора в кремнии с системами размером от 54 до 432 атомов ²⁶. Однако, как мы покажем, размеры этих последних систем недостаточно велики, чтобы изолировать электрон-донор фосфора от его периодических изображений. Таким образом, удержание донорного электрона увеличивается, что искусственно увеличивает энергию связи электрона. Таким образом, энергия связи электрона-донора фосфора не может быть указана в ссылке. 26. Экспериментальные сверхтонкие и сверхтонкие взаимодействия для доноров группы V в кремнии были точно воспроизведены с использованием метода DFT и функций Грина ¹⁶.Однако это исследование также не смогло сообщить значимые энергии связи для донорных электронов, потому что дальний хвост примесного потенциала не учитывался ¹⁶.
В этой статье мы представляем результаты расчетов электронной структуры, выполненных на одном доноре фосфора в кремнии с помощью DFT. Этот подход ранее был протестирован в ряде других исследований ^{27,28,29,30,31,32,33}. Для получения дополнительной информации об этом методе и его тестировании см. Приложения A и B.{2} \) для самой большой суперъячейки, исследованной в этой работе, показан на рис. 1. Этот срез вычислен путем оценки волновой функции в плоскости кремния (001), которая содержит донор фосфора. Максимум плотности вероятности в этом срезе нормализован к единице. В плоскости (001) можно видеть, что большая часть плотности вероятности находится в пределах ~ 0,5 нм от донорного узла, который расположен в начале координат на рис. 1. Волновая функция донорного электрона имеет форму, аналогичную атомная s орбитальная .{2}) \) для электрона донора фосфора внутри плоскости легирующей примеси. Волновая функция донорного электрона была рассчитана с использованием суперячейки из 10 648 атомов, а максимум плотности вероятности был нормирован на единицу. Контуры показывают, где эта плотность вероятности равна степени отрицательного целого числа e . Голубые плюсы отмечают положения плоских атомов кремния.
Кажущийся водородный характер волновой функции донорного электрона совместим с эффективной Боровской моделью электрона.{\ ast} \) — эффективный радиус Бора. Затем можно вычислить эффективный боровский радиус донорного электрона, подогнав его волновую функцию к этой огибающей функции. Однако сначала необходимо сферически усреднить волновую функцию донорного электрона, потому что F ( r ) радиально симметричен, а \ (\ psi \) нет.
На рисунке 2 показан натуральный логарифм сферически усредненной плотности вероятности для электрона-донора фосфора ln (| ψ ( r ) | ²) в зависимости от радиального расстояния от донорного сайта, r .Область на этом рисунке включает сердцевину атома фосфора, которая в нашей модели описывается псевдопотенциалом Трулье-Мартинса ³⁶. Псевдопотенциал будет отклоняться от кулоновского потенциала в области ядра. Огибающая функция не применима в области ядра, потому что водородная волновая функция здесь не подходит. Поэтому мы аппроксимировали волновую функцию донорного электрона в области \ ([R, 3.0] \, {\ rm {nm}} \), где R называется радиусом модели.Радиус модели должен быть выбран таким образом, чтобы влияние области сердцевины на волновую функцию не влияло на точность экспоненциальной аппроксимации. Кроме того, радиус модели не может быть настолько большим, чтобы экспоненциальное затухание волновой функции не было зафиксировано подгонкой. Мы установили радиус модели равным расстоянию до ближайшего соседа атома, которое в кремнии ³⁷ имеет значение 0,235 нм. Как видно из рис. 2, это значение радиуса модели удовлетворяет двум нашим требованиям.
Рисунок 2
Натуральный логарифм сферически усредненной плотности вероятности для электрона-донора фосфора \ ([\ mathrm {ln} \, ({| \ psi (r) |} ^ {2})] \) в зависимости от радиального расстояния с донорского сайта [ r ] (сплошная линия).{2}) \), получаем эффективный радиус Бора 1.8 нм. Это значение хорошо согласуется с 2,087 нм, что является средним геометрическим из двух эффективных боровских радиусов, приведенных в ссылке. 38. Пересмотрев рис. 1, мы видим, что эффективный радиус Бора можно рассматривать как радиальное расстояние, в пределах которого содержится большая часть плотности вероятности, соответствующей донорному электрону.
Многообразие уровней энергии s для электрона-донора фосфора показано на рис.3. Эти энергии нанесены на график относительно минимума зоны проводимости объемного кремния, рассчитанного с использованием суперячейки из 10 648 атомов, для которой на рисунке установлена энергия нуля. На рисунке 3 показано, как энергии состояний \ (1s ({A} _ {1}) \), \ (1s ({T} _ {2}) \) и \ (1s (E) \) увеличиваются при размер суперячейки увеличен. Мы предполагаем, что уровни энергии для меньших сверхъячеек искусственно занижены из-за взаимодействия электрона с его периодическими изображениями, что увеличивает ограничение донорного электрона по мере уменьшения размера суперъячейки.Уровни энергии сходятся с точностью до 1 мэВ для сверхъячейки из 10 648 атомов. Эти результаты оправдывают использование такой большой суперъячейки для расчета этих энергий.
Рис. 3
Уровни энергии \ (1s ({A} _ {1}) \), \ (1s ({T} _ {2}) \) и \ (1s (E) \) состояния суперъячейки размером от 216 до 10 648 атомов. Энергия минимума зоны проводимости (CBM) объемного кремния также показана для каждого размера суперячейки. Минимум зоны проводимости сверхъячейки, содержащей 10 648 атомов, был установлен на нулевую энергию.
Энергии связи состояний \ (1s ({A} _ {1}) \), \ (1s ({T} _ {2}) \) и \ (1s (E) \) могут быть вычислены для каждая суперячейка, взяв разницу между уровнями энергии и CBM объемного кремния. На рис. 3 большие суперячейки значительно занижают эти энергии. Это несоответствие связано с тем, что собственные значения Кона-Шэма представляют собой одночастичные энергии и не соответствуют в точности истинным возбуждениям системы. Поскольку зона проводимости объемного кремния не занята, энергия CBM не соответствует в точности истинному возбуждению системы при вычислении методом DFT.Это хорошо известная проблема запрещенной зоны DFT ³⁹. Поэтому некорректно вычислять энергию связи донорного электрона, беря разность этой энергии и CBM объемного кремния. Теперь нам нужен другой способ вычисления энергий связи s уровней многообразия. Это обеспечивается методом, описанным в исх. 17, где энергия связи рассчитывается как \ (\ psi \).
Метод исх. 17 позволяет вычислить энергии связи состояний \ (1s ({A} _ {1}) \), \ (1s ({T} _ {2}) \) и \ (1s (E) \). непосредственно от их волновых функций и примесного потенциала донора фосфора.{2})} $$
(2)
с A = 1,175, α = 0,7572, β = 0,3123, γ = 2,044, а относительная диэлектрическая проницаемость кремния \ (\ varepsilon \ mathrm {(0)} = 11,4 \). Константы A , α , β и γ были найдены путем подгонки вышеуказанной функции к зависимому диэлектрическому экранированию q в кремнии, который был рассчитан из приближения случайных фаз ⁴¹.{3} {\ bf {r}} $$
(4)
где \ (\ psi \) — волновая функция, вычисленная с помощью DFT. Наконец, мы можем вычислить энергию связи донорного электрона:
Для получения дополнительной информации см. Приложение C.
В таблице 1 представлены энергии связи s состояний многообразия, рассчитанные с помощью эксперимента, EMT и DFT. Энергия связи состояния \ (1s ({A} _ {1}) \), вычисленная с помощью DFT (эта работа), равна 41 мэВ. Эта энергия хорошо согласуется с принятым значением 45.59 мэВ, которое было рассчитано на основе комбинации экспериментального измерения ¹⁹ и теоретической поправки ²⁰. Кроме того, мы обнаружили, что энергии связи возбужденных состояний \ (1s ({T} _ {2}) \) и \ (1s (E) \) составляют 32 мэВ и 31 мэВ соответственно. Эти значения отлично согласуются с другими значениями, перечисленными в таблице 1, с точностью до 2 мэВ. Энергии связи двух возбужденных состояний, по-видимому, лучше согласуются с принятыми значениями для этих энергий, чем энергия основного состояния донорного электрона.
Таблица 1 Энергии связи для различных состояний с фосфорного донорного электрона, рассчитанные с помощью экспериментов, ТЭИ и ДПФ.
Таким образом, мы рассчитали волновую функцию донорного электрона фосфора в кремнии с помощью DFT. Затем эта волновая функция используется для вычисления эффективного боровского радиуса донорного электрона. Мы используем водородную модель этого электрона и, таким образом, находим его боровский радиус 1,8 нм. Кроме того, мы вычисляем энергию связи основного состояния донорного электрона, которая, как оказалось, хорошо согласуется с принятым в настоящее время значением.Энергии возбужденных состояний \ (1s ({T} _ {2}) \) и \ (1s (E) \) находятся в отличном согласии с принятыми значениями. Эти результаты представляют собой первый ab initio расчет энергетических уровней s для одного донора фосфора в кремнии.
В будущем эта атомистическая модель может быть расширена за пределы объемного случая, чтобы исследовать влияние близлежащей поверхности на электронные и структурные свойства донора фосфора. Недавние эксперименты с одиночными донорными атомами обычно проводятся при наличии такого интерфейса ^{9, 10}.Влияние поверхности на свойства донора не может быть изучено с помощью одноэлектронной теории, такой как EMT, потому что эти теории неявно предполагают, что дефект окружен однородным объемом. Кроме того, наша ab initio модель может быть легко расширена для исследования многих донорных систем, которые также представляют текущий интерес ⁴².
Электрон Конфигурации атомов
Электронная конфигурация атома показывает количество электронов на каждом подуровне на каждом энергетическом уровне атома в основном состоянии.Чтобы определить электронную конфигурацию конкретного атома, начните с ядра и добавляйте электроны один за другим, пока количество электронов не станет равным количеству протонов в ядре. Каждому добавленному электрону назначается подуровень с самой низкой доступной энергией. Первым заполненным подуровнем будет подуровень 1s, затем подуровень 2s, подуровень 2p, подуровень 3s, 3p, 4s, 3d и так далее. Этот порядок трудно запомнить и часто трудно определить из диаграмм уровней энергии, таких как рисунок 5.8.
Более удобный способ запомнить порядок — использовать рисунок 5.9. Основные уровни энергии перечислены в столбцах, начиная с уровня единиц слева. Чтобы использовать этот рисунок, прочитайте диагональные линии в направлении стрелки. Порядок представлен под диаграммой.
РИСУНОК 5.9 Стрелка показывает второй способ запоминания порядка заполнения подуровней.
Атом водорода (атомный номер 1) имеет один протон и один электрон. Одиночный электрон относится к подуровню 1s, самому низкоэнергетическому подуровню на низкоэнергетическом уровне.Следовательно, электронная конфигурация водорода записывается:
Для гелия (атомный номер 2), который имеет два электрона, электронная конфигурация такова:
He: 1с ²
Два электрона полностью заполняют первый энергетический уровень. Поскольку ядро гелия отличается от ядра водорода, ни один из электронов гелия не будет иметь точно такую же энергию, как отдельный электрон водорода, даже если все они находятся на подуровне 1s.Элемент литий (атомный номер 3) имеет три электрона. Чтобы записать его электронную конфигурацию, мы должны сначала определить (из рисунка 5.9), что подуровень 2s является следующим по энергии выше подуровня 1s. Следовательно, электронная конфигурация лития такова:
Li: 1с ² 2с ¹
Бор (атомный номер 5) имеет пять электронов. Четыре электрона заполняют орбитали 1s и 2s.Пятый электрон добавляется к 2p-орбитали, следующий по энергии подуровень выше (рис. 5.9). Электронная конфигурация бора:
B: 1s ² 2s ² 2p ¹
В таблице 5.2 показаны электронные конфигурации элементов с атомными номерами от 1 до 18. Электронные конфигурации элементов с более высоким атомным номером могут быть записаны, следуя диаграмме заполнения орбиты на рисунке 5.9.
ТАБЛИЦА 5.2 Электронные конфигурации первых 18 элементов
Элемент Атомный
номер Электронная конфигурация
водород 1 1с ¹
гелий 2 1с ²
литий 3 1 с ² 2 с ¹
бериллий 4 1с ² 2с ²
бор 5 1 с ² 2 с ² 2 с ¹
углерод 6 1 с ² 2 с ² 2 с ²
азот 7 1 с ² 2 с ² 2 с ³
кислород 8 1 с ² 2 с ² 2 с ⁴
фтор 9 1 с ² 2 с ² 2 с ⁵
неон 10 1 с ² 2 с ² 2 с ⁶
натрий 11 1 с ² 2 с ² 2 с ⁶ 3 с ¹
магний 12 1 с ² 2 с ² 2 с ⁶ 3 с ²
алюминий 13 1 с ² 2 с ² 2 с ⁶ 3 с ² 3 с ¹
кремний 14 1 с ² 2 с ² 2 с ⁶ 3 с ² 3 с ²
фосфор 15 1 с ² 2 с ² 2 с ⁶ 3 с ² 3 с ³
сера 16 1 с ² 2 с ² 2 с ⁶ 3 с ² 3 с ⁴
хлор 17 1 с ² 2 с ² 2 с ⁶ 3 с ² 3 с ⁵
аргон 18 1 с ² 2 с ² 2 с ⁶ 3 с ² 3 с ⁶
А.Блок-схемы электронной конфигурации
Если у атома есть частично заполненный подуровень, может быть важно знать, как электроны этого подуровня распределены по орбиталям. Исследовать показал, что неспаренные электроны (один электрон на орбитали) находятся в конфигурация с более низкой энергией, чем у парных электронов (два электрона на орбитали). Тогда энергия электронов на подуровне была бы ниже при половинном заполнении. орбитали, чем с некоторыми заполненными и некоторыми пустыми.Мы можем показать распределение электронов с помощью прямоугольных диаграмм, где каждый прямоугольник представляет орбиталь, а стрелки в прямоугольниках представляют электроны на этой орбитали. Направление стрелки представляет спин электрона. (Напомним из Раздел 5.3B, что два электрона с орбитальным спином в противоположных направлениях на их оси.) Следовательно, если орбиталь содержит два электрона, ее коробка будет содержать две стрелки, одна направлена вверх, а другая вниз.
Используя прямоугольную диаграмму, мы показываем электронную конфигурацию азота как:
Обратите внимание, что 2p-электроны показаны как
скорее, чем
что означало бы, что из трех p-орбиталей одна заполнена, одна наполовину заполнена и одна пуста.
Наука на расстоянии
Прочтите каждый из быстрых вопросов ниже и запишите свой ответ.
Когда вы закончите тест, нажмите кнопку ОТВЕТЫ и посмотрите, насколько хорошо вы его выполнили.
Номер теста PS-1030
Быстрые вопросы
1) Все атомы одинаковые. ( T rue / F alse)?
2) Все атомы одного и того же элемента одинаковы. ( T rue / F alse)?
3) Все атомы содержат нейтроны. ( T rue / F alse)?
4) Протоны имеют большую массу, чем нейтроны.( T rue / F alse)?
5) Электроны имеют меньшую массу, чем протоны или нейтроны. ( T rue / F alse)?
6) В нейтральном атоме всегда одинаковое количество протонов и электронов. ( T rue / F alse)?
7) Изотопы — это семейство атомов, все из которых имеют одинаковое количество электронов. ( T rue / F alse)?
8) Электроны находятся в облаках, называемых орбиталями, окружающими атомные центры.( T rue / F alse)?
9) Между атомами иногда происходит обмен электронами. ( T rue / F alse)?
10) Ионы — это атомы, которые приобрели или потеряли электроны. ( T rue / F alse)?
11) Ионы всегда имеют положительный заряд. ( T rue / F alse)?
12) Атомы наиболее стабильны, когда их внешний уровень энергии электронов полностью заполнен или полностью свободен от электронов.( T rue / F alse)?
13) И атомы водорода, и атомы гелия имеют по два протона в своих атомных центрах, но разное количество нейтронов. ( T rue / F alse)?
14) Атомы водорода и дейтерия имеют одинаковое количество протонов в их атомных центрах, но разное количество нейтронов. ( T rue / F alse)?
15) Атомная масса всех изотопов внутри семейства атомов всегда одинакова.( T rue / F alse)?
16) Атомный номер всех изотопов в семействе атомов всегда один и тот же. ( T rue / F alse)?
17) Атомы одного и того же элемента иногда могут иметь два электрона. ( T rue / F alse)?
18) Атомы разных элементов иногда могут делить электроны. ( T rue / F alse)?
19) Атомы делятся электронами, чтобы заполнить энергетические уровни.( T rue / F alse)?
20) Только восемь электронов могут занимать одну орбиталь. ( T rue / F alse)?
21) Два электрона, общие для двух атомов, создают силу или связь, которая удерживает атомы вместе. ( T rue / F alse)?
22) Иногда атомы разделяют более двух электронов. ( T rue / F alse)?
23) Ковалентные связи могут образовываться только между атомами, которые могут ионизировать.( T rue / F alse)?
24) Ионизация атома водорода дает протон. ( T rue / F alse)?
25) Метан — изотоп углерода. ( T rue / F alse)?
26) Молекулы воды меньше, чем молекулы газообразного кислорода. ( T rue / F alse)?
27) Водород и кислород делят электроны поровну в ковалентных связях молекулы воды.( T rue / F alse)?
28) Полярная молекула — та, которая наиболее устойчива на полюсах реакции. ( T rue / F alse)?
29) Вода при комнатной температуре является жидкостью, потому что молекулы воды очень симпатичны друг другу. ( T rue / F alse)?
30) Гидрофильные вещества легко растворяются в воде. ( T rue / F alse)?
Наука на расстоянии
© 1997, 1998, 1999, 2000, профессор Джон Бламир
4.6 Электронная конфигурация | Атом
4.6 Электронная конфигурация (ESABE)
Энергия электронов (ЭСАБФ)
Все электроны атома имеют одинаковый заряд и одинаковую массу, но каждый электрон имеет разное количество. из энергии . Электроны, которые имеют наименьшую энергию , находятся ближе всего к ядру (где сила притяжения положительно заряженного ядра наибольшая) и электроны, у которых выше энергии (и способны преодолеть силу притяжения ядра) находятся дальше.
Электронная система (ESABG)
Мы начнем с очень простого представления о расположении или конфигурации электронов вокруг атома. Этот Представление просто утверждает, что электроны расположены на энергетических уровнях (или оболочках) вокруг ядра атома. Эти уровни энергии пронумерованы 1, 2, 3 и т. д. Электроны, которые находятся на первом уровне энергии (уровень энергии 1), являются ближе всего к ядру и будет иметь наименьшую энергию. Электроны, находящиеся дальше от ядра, будут иметь высшая энергия.
В следующих примерах уровни энергии показаны в виде концентрических кругов вокруг центрального ядра. В Для этих диаграмм важно знать, что первый энергетический уровень может содержать 2 электрона, второй энергетический уровень может содержать 8 электронов, а третий энергетический уровень может содержать 8 электронов.
Литий
Литий (\ (\ text {Li} \)) имеет атомный номер 3, что означает, что в нейтральном атоме количество электронов тоже будет 3.Первые два электрона находятся на первом энергетическом уровне, а третий электрон находится на первом уровне. находится на втором энергетическом уровне (рис. 4.7).
Рисунок 4.7: Электронное устройство атома лития.
Фтор
Фтор (\ (\ text {F} \)) имеет атомный номер 9, что означает, что нейтральный атом также имеет 9 электронов. В первые 2 электрона находятся на первом уровне энергии, а остальные 7 — на втором уровне энергии. уровень (рисунок 4.8).
Рисунок 4.8: Электронное расположение атома фтора.
Неон
Неон (\ (\ text {Ne} \)) имеет атомный номер 10, что означает, что нейтральный атом также имеет 10 электронов. В первые 2 электрона находятся на первом энергетическом уровне, а последние 8 — на втором энергетическом уровне. (Рисунок 4.9).
Рис. 4.9: Электронное устройство атома неона.
Но ситуация несколько сложнее. В пределах каждого энергетического уровня электроны движутся в орбиталей . Орбиталь определяет пространства или области, в которых движутся электроны.
Атомная орбиталь
Атомная орбиталь — это область, в которой электрон может находиться вокруг отдельного атома.
Первый энергетический уровень содержит только одну s-орбиталь, второй энергетический уровень содержит одну s-орбиталь и три p-орбитали. орбитали, а третий энергетический уровень содержит одну s-орбиталь и три p-орбитали (а также пять d-орбиталей).В пределах каждого энергетического уровня s-орбиталь имеет более низкую энергию, чем p-орбитали. Это расположение показано на Рисунок 4.10.
Рисунок 4.10: Положение первых десяти орбиталей атома на энергетической диаграмме.
Каждый блок на рисунке 4.10 может удерживать два электрона. Это означает, что s-орбиталь может содержать два электрона, а p-орбиталь может содержать в общей сложности шесть электронов, по два в каждом из трех блоков.
Эта диаграмма также помогает нам при разработке электронной конфигурации элемента. Электрон Конфигурация элемента — это расположение электронов в оболочках и подоболочках. Есть несколько рекомендации по разработке электронной конфигурации. Это:
Каждая орбиталь может содержать только двух электронов . Электроны, которые встречаются вместе на орбитали, являются называется электронная пара .
Электрон всегда будет пытаться войти на орбиталь с наименьшей возможной энергией.
Электрон будет занимать орбиталь самостоятельно, а не делить орбиталь с другим электроном. An электрон также предпочел бы занять более низкую энергетическую орбиталь с другим электроном, прежде чем занять орбиталь с более высокой энергией. Другими словами, в пределах одного энергетического уровня электроны заполнят s-орбиталь до того, как начинает заполнять p-орбитали.
Подоболочка может содержать 2 электрона
Подоболочка p может содержать 6 электронов
Способ, которым электроны расположены в атоме, называется его электронной конфигурацией .
Когда на орбитали два электрона, они называются электронной парой . Если орбиталь имеет только один электрон, этот электрон называется неспаренным электроном .Электрон пары показаны стрелками, указывающими в противоположных направлениях.
Электронная конфигурация
Электронная конфигурация — это расположение электронов в атоме, молекуле или другой физической структуре.
Диаграммы Aufbau (ESABH)
Электронная конфигурация элемента может быть представлена с помощью диаграмм Ауфбау или уровней энергии диаграммы.На диаграмме Ауфбау для обозначения электронов используются стрелки. Вы можете использовать следующие шаги, чтобы помочь вам нарисуйте диаграмму Ауфбау:
Определите количество электронов в атоме.
Заполните s-орбиталь на первом энергетическом уровне (1s-орбиталь) первыми двумя электронами.
Заполните s-орбиталь второго энергетического уровня (2s-орбиталь) двумя вторыми электронами.
Поместите по одному электрону в каждую из трех p-орбиталей второго энергетического уровня (2p-орбитали), а затем, если есть еще электроны, вернитесь и поместите второй электрон на каждую из 2p-орбиталей, чтобы заполните электронные пары.
Продолжайте таким образом через каждый из последовательных уровней энергии, пока не будут втянуты все электроны.
Вы можете думать о диаграммах Ауфбау как о людях, садящихся в автобус или поезд.Сначала люди сядут на пустых местах с пустыми местами между ними и другими людьми (если они не знают людей, а затем они сяду рядом с ними). Это самая низкая энергия. Когда все места так заполнены, больше людей, которые получить будет вынужден сесть рядом с кем-то. Это выше по энергии. По мере того, как автобус или поезд заполняется еще больше, люди должны стоять, чтобы соответствовать. Это высшая энергия.
Aufbau в переводе с немецкого означает «строить».Ученые использовали этот термин, поскольку именно он мы делаем, когда мы разрабатываем электронную конфигурацию, мы строим структуру атомов.
Правило Хунда и принцип Паули
Иногда люди ссылаются на правило Хунда для электронной конфигурации. Это правило просто говорит, что электроны будут скорее быть в подоболочке самостоятельно, чем совместно использовать подоболочку. Вот почему при заполнении подоболочек вы поместите один электрон в каждую подоболочку, а затем вернитесь и заполните подоболочку, прежде чем перейти к следующей энергии уровень.
Принцип исключения Паули просто гласит, что у электронов есть свойство, известное как спин, и что два электрона в подоболочке не будет так же крутиться. Вот почему мы рисуем электроны в виде одной стрелки, указывающей вверх, и одной стрелки. указывая вниз.
Обозначение спектроскопической электронной конфигурации (ESABI)
Для обозначения электронной конфигурации атома используется специальный тип записи. Обозначение описывает энергию уровни, орбитали и количество электронов в каждом.{6} \).
Рисунок 4.11: Диаграмма Ауфбау, показывающая электронную конфигурацию фтора
Рисунок 4.12: Диаграмма Ауфбау, показывающая электронную конфигурацию аргона
Спектроскопическую конфигурацию электронов можно записать в более короткой форме. {2} \).{6} \). Диаграмма Ауфбау:
Когда мы рисуем орбитали, мы рисуем фигуру, имеющую границу (т.е. замкнутую фигуру). Это представляет собой расстояние от ядра, в котором мы \ (\ text {95} \% \) уверены, что найдем электроны. В реальности электроны атома можно было найти на любом расстоянии от ядра.
Орбитальные формы (ESABJ)
Каждая из орбиталей имеет разную форму.Орбитали s сферические, а орбитали p — гантели. сформированный.
Рисунок 4.13: Орбитальные формы. Слева направо: s-орбиталь, p-орбиталь, три p-орбитали
.
Остовные и валентные электроны (ЭСАБК)
Электроны на внешнем энергетическом уровне атома называются валентными электронами . Электроны которые находятся в энергетических оболочках ближе к ядру, называются остовными электронами . Основные электроны все электроны в атоме, за исключением валентных электронов.Элемент, имеющий валентный уровень энергии. полный на более стабильный и с меньшей вероятностью будут реагировать , чем другие элементы с валентным уровнем энергии это не полно.
Валентные электроны
Электроны на внешнем энергетическом уровне атома.
Электроны ядра
Все электроны в атоме, кроме валентных электронов.
Остовные и валентные электроны
Учебное упражнение 4.4
Заполните следующую таблицу:
Элемент или ион
Электронная конфигурация
Основные электроны
Валентные электроны
Калий (\ (\ text {K} \))
Гелий (\ (\ text {He} \))
Ион кислорода (\ (\ text {O} ^ {2 -} \))
Ион магния (\ (\ text {Mg} ^ {2 +} \))
Решение пока недоступно
Важность понимания электронной конфигурации (ESABL)
На этом этапе у вас может возникнуть вопрос, почему для вас важно понимать, как устроены электроны. вокруг ядра атома.Помните, что во время химических реакций, когда атомы вступают в контакт с одним во-вторых, первыми будут взаимодействовать электрона и этих атомов. В частности, это валентных электронов атомов, которые будут определять, как они реагируют друг с другом.
Чтобы сделать еще один шаг вперед, атом наиболее стабилен (и, следовательно, нереактивен ), когда все его орбитали заполнены. С другой стороны, атом наименее стабилен (и, следовательно, наиболее активен ), когда его орбитали валентных электронов не полны.Это станет более понятным, если мы продолжим рассмотрение химической связи в более поздняя глава. Проще говоря, валентные электроны в значительной степени ответственны за химический состав элемента. поведение и элементы, которые имеют одинаковое количество валентных электронов, часто имеют схожие химические свойства.
Самые стабильные конфигурации — это те, которые имеют полный уровень энергии. Эти конфигурации встречаются в благородные газы. Благородные газы — очень стабильные элементы, которые не реагируют легко (если вообще не реагируют) с какими-либо другими. элементы.Это связано с полным уровнем энергии. Все элементы стремятся достичь наиболее стабильного электрона. конфигурации, т.е. все элементы хотят быть благородными газами. Этот принцип устойчивости иногда называют как правило октета. Октет — это набор из 8, а количество электронов на полном уровне энергии равно 8.
Испытания на пламя
Цель
Чтобы определить, какого цвета катион металла вызывает пламя.
Аппарат
Стекло часов
Горелка Бунзена
метанол
зубочистки (или палочки для шампуров)
солей металлов (например,грамм. \ (\ text {NaCl} \), \ (\ text {CuCl} _ {2} \), \ (\ text {CaCl} _ {2} \), \ (\ text {KCl} \) и т. д. )
металлические порошки (например, медь, магний, цинк, железо и т. Д.)
Будьте осторожны при работе с горелками Бунзена, так как вы легко можете обжечься. Убедитесь, что все шарфы / свободные одежда надежно заправлена, а длинные волосы собраны назад. Убедитесь, что вы работаете в хорошо вентилируемом помещении. и что рядом с открытым пламенем нет ничего легковоспламеняющегося.
Метод
Для каждой соли или порошка выполните следующие действия:
Окуните чистый зубочиститель в метанол
Окуните зубочистку в соль или порошок
Проведите зубочисткой сквозь пламя горелки Бунзена. Не держи зубочистку в пламени, а лучше махайте им взад и вперед через пламя.
Посмотрите, что происходит
Результаты
Запишите результаты в таблицу, указав соль металла и цвет пламени.
Заключение
Вы должны были заметить разные цвета для каждой из солей и порошков металлов, которые вы тестировали.
Вышеупомянутый эксперимент по испытанию пламени относится к линейчатым спектрам излучения металлов.Эти линии излучения спектры являются прямым результатом расположения электронов в металлах. Каждая металлическая соль имеет уникальный цвет. пламя.
Энергетические диаграммы и электроны
Учебное упражнение 4.5
Нарисуйте диаграммы Ауфбау, чтобы показать электронную конфигурацию каждого из следующих элементов:
магний
калий
сера
неон
азот
Используя правила рисования диаграмм Ауфбау, получаем следующее.
Магний имеет 12 электронов. Итак, мы начинаем с энергетического уровня 1 и помещаем в него 2 электрона. Затем мы переезжаем к энергетическому уровню два, который имеет 2s и 2p орбитали. Этот уровень может содержать 8 электронов. Сложения общее количество используемых электронов дает 10 электронов. Итак, мы должны разместить еще два электрона, и они уйдут. на третий уровень.
Калий имеет 19 электронов.Получаем:
Сера имеет 14 электронов, поэтому мы получаем:
Неон имеет 10 электронов, поэтому получаем:
Азот имеет 7 электронов, поэтому мы получаем:
Используйте нарисованные вами диаграммы Aufbau, чтобы заполнить следующую таблицу:
Элемент №уровней энергии с электронами Кол-во электронов Число валентных электронов Электронная конфигурация (стандартные обозначения)
\ (\ text {Mg} \)
\ (\ text {K} \)
\ (\ text {S} \)
\ (\ text {Ne} \)
\ (\ text {N} \)
Уровни энергии указаны цифрами над полями, поэтому 1, 2, 3 и т. {3} \)
Расположите элементы, использованные выше, в порядке , увеличивая реактивность .Объясните причины заказа, который вы давать.
Решение пока недоступно.
Построение периодической таблицы
Электронная конфигурация Расположение электронов элемента на его атомных орбиталях. элемента — это расположение его электронов на его атомных орбиталях. Зная электронную конфигурацию элемента, мы можем предсказать и объяснить большую часть его химического состава.
Принцип Ауфбау
Мы строим периодическую таблицу, следуя принципу aufbau: процесс, используемый для создания таблицы Менделеева, добавляя протоны один за другим к ядру и добавляя соответствующие электроны к орбитали с наименьшей энергией, доступной без нарушения принципа исключения Паули.(от немецкого, что означает «наращивание»). Сначала мы определяем количество электронов в атоме; затем мы добавляем электроны по одному к доступной орбитали с наименьшей энергией, не нарушая принцип Паули . Мы используем диаграмму орбитальной энергии на Рисунке 6.29 «Диаграмма уровней орбитальной энергии для типичного многоэлектронного атома», признавая, что каждая орбиталь может содержать два электрона, один со спином вверх ↑, что соответствует м _s = + ½, который произвольно записывается первым, а второй — со спином вниз ↓, что соответствует м _s = −½.Заполненная орбиталь обозначена ↑ ↓, в которой спины электронов называются парными . Вот схематическая диаграмма орбиты атома водорода в основном состоянии:
Из орбитальной диаграммы мы можем записать электронную конфигурацию в сокращенной форме, в которой занятые орбитали идентифицируются их главным квантовым числом n и их значением l ( s , p , d , или f ), причем количество электронов в подоболочке указывается надстрочным индексом.Таким образом, для водорода одиночный электрон размещается на орбитали 1 s , которая является орбиталью с наименьшей энергией (Рисунок 6.29 «Диаграмма уровней орбитальной энергии для типичного многоэлектронного атома»), а электронная конфигурация записывается как 1 s ¹ и читать как «один-с-один».
Нейтральный атом гелия с атомным номером 2 ( Z = 2) имеет два электрона. Мы помещаем один электрон на орбиталь с наименьшей энергией, орбиталь 1 s .Из принципа исключения Паули мы знаем, что орбиталь может содержать два электрона с противоположным спином, поэтому мы помещаем второй электрон на ту же орбиталь, что и первый, но направленным вниз, так что электроны спарены. Таким образом, орбитальная диаграмма атома гелия равна
записывается как 1 s ², где верхний индекс 2 означает спаривание спинов. В противном случае наша конфигурация нарушила бы принцип Паули.
Следующий элемент — литий, с Z = 3 и тремя электронами в нейтральном атоме.Мы знаем, что орбиталь 1 s может удерживать два электрона с парными спинами. Рисунок 6.29 «Орбитальная диаграмма уровней энергии для типичного многоэлектронного атома» говорит нам, что следующая орбиталь с наименьшей энергией — 2 с , поэтому орбитальная диаграмма для лития равна
.
Эта электронная конфигурация записывается как 1 s ² 2 s ¹.
Следующий элемент — бериллий с Z = 4 и четырьмя электронами.Мы заполняем обе орбитали 1 s и 2 s , чтобы получить 1 s ² 2 s ² конфигурация электронов:
Когда мы достигаем бора с Z = 5 и пятью электронами, мы должны поместить пятый электрон на одну из 2 орбиталей p . Поскольку все три орбитали 2 p вырождены, не имеет значения, какую из них мы выберем. Электронная конфигурация бора: 1 с ² 2 с ² 2 p ¹:
У углерода, с Z = 6 и шестью электронами, мы стоим перед выбором.Должен ли шестой электрон быть размещен на той же орбите 2 p , на которой уже есть электрон, или он должен пойти на одну из пустых орбиталей 2 p ? Если он войдет на пустую орбиталь 2 p , будет ли спин шестого электрона совмещен со спином пятого электрона или противоположен ему? Короче говоря, какая из следующих трех орбитальных диаграмм верна для углерода, учитывая, что 2 орбитали p вырождены?
Из-за электрон-электронного отталкивания для электрона энергетически более выгодно находиться на незанятой орбитали, чем на уже занятой; следовательно, мы можем исключить вариант a.Точно так же эксперименты показали, что выбор b немного выше по энергии (менее стабилен), чем выбор c, потому что электроны на вырожденных орбиталях предпочитают выстраиваться в линию с параллельными спинами; таким образом, мы можем исключить вариант b. Вариант c иллюстрирует правило Хунда, гласящее, что электронная конфигурация атома с наименьшей энергией — это та, которая имеет максимальное количество электронов с параллельными спинами на вырожденных орбиталях. (названный в честь немецкого физика Фридриха Х. Хунда, 1896–1997), который сегодня говорит, что электронная конфигурация с самой низкой энергией для атома — это та, которая имеет максимальное количество электронов с параллельными спинами на вырожденных орбиталях.По правилу Хунда электронная конфигурация углерода, которая составляет 1 s ² 2 s ² 2 p ², считается соответствующей орбитальной диаграмме, показанной в c. Экспериментально установлено, что основное состояние нейтрального атома углерода действительно содержит два неспаренных электрона.
Когда мы переходим к азоту ( Z = 7, с семью электронами), правило Хунда говорит нам, что расположение с наименьшей энергией составляет
с тремя неспаренными электронами.Электронная конфигурация азота, таким образом, 1 s ² 2 s ² 2 p ³.
У кислорода, с Z = 8 и восемью электронами, у нас нет выбора. Один электрон должен быть спарен с другим на одной из 2 орбиталей p , что дает нам два неспаренных электрона и конфигурацию электронов 1 s ² 2 s ² 2 p ⁴. Поскольку все орбитали 2 p вырождены, не имеет значения, какая из них имеет пару электронов.
Аналогично, фтор имеет электронную конфигурацию 1 s ² 2 s ² 2 p ⁵:
Когда мы дойдем до неона с Z = 10, мы заполнили подоболочку 2 p , получив 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ конфигурация электронов:
Обратите внимание, что для неона, как и для гелия, все орбитали через уровень 2 p полностью заполнены.Этот факт очень важен для определения как химической активности, так и связи гелия и неона, как вы увидите.
Валентные электроны
Продолжая таким образом через периодическую таблицу, записывая электронные конфигурации все больших и больших атомов, становится утомительно копировать конфигурации заполненных внутренних подоболочек. На практике химики упрощают обозначения, используя символ благородного газа в квадратных скобках, чтобы представить конфигурацию благородного газа из предыдущей строки, потому что все орбитали в благородном газе заполнены.Например, [Ne] представляет 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ электронная конфигурация неона ( Z = 10), поэтому электронная конфигурация натрия, с Z = 11, что составляет 1 с ² 2 с ² 2 p ⁶ 3 с ¹, записывается как [Ne] 3 с ¹:
Неон Z = 10 1 с ² 2 с ² 2 п ⁶
Натрий Z = 11 1 с ² 2 с ² 2 p ⁶ 3 с ¹ = [Ne] 3 с ¹
Поскольку электроны на заполненных внутренних орбиталях расположены ближе к ядру и более тесно связаны с ним, они редко участвуют в химических реакциях.Это означает, что химический состав атома в основном зависит от электронов в его внешней оболочке, которые называются валентными электронами. Электроны во внешней оболочке атома. Упрощенные обозначения позволяют нам легче увидеть конфигурацию валентных электронов. Используя эти обозначения для сравнения электронных конфигураций натрия и лития, мы имеем:
Натрий 1 с ² 2 с ² 2 p ⁶ 3 с ¹ = [Ne] 3 с ¹
Литий 1 с ² 2 с ¹ = [He] 2 с ¹
Совершенно очевидно, что и натрий, и литий имеют по одному электрону s на валентной оболочке.Следовательно, мы могли бы предсказать, что у натрия и лития очень похожий химический состав, что действительно так.
По мере того, как мы продолжаем строить восемь элементов периода 3, 3 орбитали s и 3 p заполняются, по одному электрону за раз. Этот ряд завершается благородным газом аргоном, который имеет электронную конфигурацию [Ne] 3 s ² 3 p ⁶, соответствующую заполненной валентной оболочке.
Пример 8
Нарисуйте орбитальную диаграмму и используйте ее для получения электронной конфигурации фосфора, Z = 15.Какова его валентная электронная конфигурация?
Дано: атомный номер
Запрошено: орбитальная диаграмма и конфигурация валентных электронов для фосфора
Стратегия:
A Найдите ближайший благородный газ перед фосфором в периодической таблице. Затем вычтите его количество электронов из количества электронов в фосфоре, чтобы получить количество валентных электронов в фосфоре.
B Ссылаясь на рисунок 6.29 «Диаграмма уровней орбитальной энергии для типичного многоэлектронного атома», нарисуйте орбитальную диаграмму для представления этих валентных орбиталей. Следуя правилу Хунда, поместите валентные электроны на доступные орбитали, начиная с орбитали с наименьшей энергией. Напишите конфигурацию электронов из вашей орбитальной диаграммы.
C Игнорируйте внутренние орбитали (те, которые соответствуют электронной конфигурации ближайшего благородного газа) и запишите конфигурацию валентных электронов для фосфора.
Решение:
A Поскольку фосфор находится в третьей строке периодической таблицы, мы знаем, что он имеет замкнутую оболочку [Ne] с 10 электронами. Начнем с вычитания 10 электронов из 15 в фосфоре.
B Дополнительные пять электронов размещаются на следующих доступных орбиталях, которые, как показывает рис. 6.29 «Диаграмма уровней орбитальной энергии для типичного многоэлектронного атома», — это 3 s и 3 p орбитали:
Поскольку орбиталь 3 s имеет меньшую энергию, чем орбитали 3 p , мы заполняем ее первой:
Правило Хунда говорит нам, что оставшиеся три электрона будут занимать вырожденные 3 p орбитали отдельно, но со своими спинами выровненными:
Электронная конфигурация [Ne] 3 s ² 3 p ³.
C Мы получаем конфигурацию валентных электронов, игнорируя внутренние орбитали, что для фосфора означает, что мы игнорируем закрытую оболочку [Ne]. Это дает конфигурацию валентных электронов 3 s ² 3 p ³.
Упражнение
Нарисуйте орбитальную диаграмму и используйте ее, чтобы вывести электронную конфигурацию хлора, Z = 17. Какова его валентная электронная конфигурация?
Ответ: [Ne] 3 s ² 3 p ⁵; 3 с ² 3 п ⁵
Общий порядок заполнения орбиталей показан на рисунке 6.32 «Предсказание порядка заполнения орбиталей в многоэлектронных атомах». Подоболочки, соответствующие каждому значению n , записываются слева направо на последовательных горизонтальных строках, где каждая строка представляет строку в периодической таблице. Порядок заполнения орбиталей обозначен диагональными линиями, идущими от верхнего правого угла до нижнего левого угла. Соответственно, орбиталь 4 s заполняется раньше орбиты 3 d из-за эффектов экранирования и проникновения.Следовательно, электронная конфигурация калия, с которой начинается четвертый период, равна [Ar] 4 s ¹, а конфигурация кальция — [Ar] 4 s ². Пять 3 орбиталей d заполнены следующими 10 элементами, переходными металлами, за которыми следуют три орбитали 4 p . Обратите внимание, что последний член этой строки — благородный газ криптон ( Z = 36), [Ar] 4 s ² 3 d ¹⁰ 4 p ⁶ = [Kr], который заполнил 4 s , 3 d и 4 p орбиталей.Пятая строка периодической таблицы по существу такая же, как четвертая, за исключением того, что 5 s , 4 d и 5 p орбиталей заполняются последовательно.
Рис. 6.32. Предсказание порядка заполнения орбиталей многоэлектронными атомами
Если вы напишете подоболочки для каждого значения главного квантового числа в последовательных строках, наблюдаемый порядок, в котором они заполняются, будет обозначен серией диагональных линий, идущих от верхнего правого угла к нижнему левому.
Шестая строка периодической таблицы будет отличаться от двух предыдущих, потому что 4 орбитали f , которые могут содержать 14 электронов, заполнены между 6 орбиталями s и 5 орбиталями d . Элементы, содержащие в своей валентной оболочке 4 f орбиталей, являются лантаноидами. Когда 6 орбиталей p будут окончательно заполнены, мы достигли следующего (и последнего известного) благородного газа, радона ( Z = 86), [Xe] 6 s ² 4 f ¹⁴ 5 d ¹⁰ 6 p ⁶ = [Rn].В последней строке 5 орбиталей f заполнены между 7 орбиталями s и 6 орбиталями d , что дает 14 актинидных элементов. Поскольку большое количество протонов делает их ядра нестабильными, все актиниды радиоактивны.
Пример 9
Запишите электронную конфигурацию ртути ( Z = 80), указав все внутренние орбитали.
Дано: атомный номер
Запрошено: Полная электронная конфигурация
Стратегия:
Используя орбитальную диаграмму на Рисунке 6.32 «Предсказание порядка заполнения орбиталей в многоэлектронных атомах» и периодическая таблица в качестве руководства заполняют орбитали до тех пор, пока не будут размещены все 80 электронов.
Решение:
Размещая электроны на орбиталях в порядке, показанном на рисунке 6.32 «Прогнозирование порядка заполнения орбиталей многоэлектронными атомами» и используя периодическую таблицу в качестве руководства, мы получаем
1 с ² ряд 1 2 электрона
2 с ² 2 с ⁶ ряд 2 8 электронов
3 с ² 3 с ⁶ ряд 3 8 электронов
4 с ² 3 d ¹⁰ 4 п ⁶ ряд 4 18 электронов
5 с ² 4 d ¹⁰ 5 п ⁶ ряд 5 18 электронов
ряд 1–5 54 электронов
После заполнения первых пяти строк у нас все еще остается 80 — 54 = 26 электронов, которые нужно разместить.Согласно рисунку 6.33 «Периодическая таблица, показывающая, как элементы сгруппированы в соответствии с типом подоболочки (», нам нужно заполнить 6 s (2 электрона), 4 f (14 электронов) и 5 d (10 электронов) орбиталей. Результат — электронная конфигурация ртути:
1 с ² 2 с ² 2 p ⁶ 3 с ² 3 p ⁶ 4 с ² 3 d ² 3 d p ⁶ 5 s ² 4 d ¹⁰ 5 p ⁶ 6 s ² 4 f ¹⁴4 5 10g d = [Xe] 6 с ² 4 f ¹⁴ 5 d ¹⁰
с заполненной подоболочкой 5 d , 6 s ² 4 f ¹⁴ 5 d ¹⁰ конфигурация валентной оболочки и всего 80 электронов.(Вы всегда должны проверять, чтобы убедиться, что общее количество электронов равно атомному номеру.)
Упражнение
Хотя элемент 114 недостаточно стабилен, чтобы встречаться в природе, два изотопа элемента 114 были впервые созданы в ядерном реакторе в 1999 году группой российских и американских ученых. Напишите полную электронную конфигурацию элемента 114.
Ответ: 1 с ² 2 с ² 2 p ⁶ 3 с ² 3 p ⁶ 4 2 4 2 ¹⁰ 4 p ⁶ 5 s ² 4 d ¹⁰ 5 p ⁶ 6 s ² 4 f 908 d64 43 d64 43 ¹⁰ 6 p ⁶ 7 s ² 5 f ¹⁴ 6 d ¹⁰ 7 p ²
Электронная конфигурация элементов представлена на рисунке 6.34 «Электронные конфигурации элементов», в котором орбитали перечислены в порядке их заполнения. В некоторых случаях электронные конфигурации в основном состоянии отличаются от тех, что предсказаны на рис. 6.32 «Прогнозирование порядка заполнения орбиталей в многоэлектронных атомах». Некоторые из этих аномалий возникают при заполнении орбиталей 3 d . Например, наблюдаемая электронная конфигурация хрома в основном состоянии [Ar] 4 s ¹ 3 d ⁵, а не предсказанная [Ar] 4 s ² 3 d ⁴ .Аналогично наблюдаемая электронная конфигурация меди — [Ar] 4 s ¹ 3 d ¹⁰ вместо [Ar] s ² 3 d ⁹. Фактическая электронная конфигурация может быть рационализирована с точки зрения дополнительной стабильности, связанной с наполовину заполненным ( нс ¹, нс ³, nd ⁵, нф ⁷) или заполненным ( ns ², np ⁶, nd ¹⁰, nf ¹⁴) подоболочка.Учитывая небольшие различия между более высокими энергетическими уровнями, этой дополнительной стабильности достаточно, чтобы сместить электрон с одной орбитали на другую. В более тяжелых элементах могут быть важны и другие более сложные эффекты, ведущие к некоторым дополнительным аномалиям, показанным на Рисунке 6.34 «Электронные конфигурации элементов». Например, церий имеет электронную конфигурацию [Xe] 6 s ² 4 f ¹ 5 d ¹, что невозможно объяснить простыми словами.Однако в большинстве случаев эти очевидные аномалии не имеют важных химических последствий.
Обратите внимание на узор
Дополнительная стабильность связана с наполовину заполненными или заполненными подоболочками.
Типы материи
Введение
Когда два атома приближаются друг к другу и вступают в реакцию друг с другом, в первую очередь вступают в контакт их внешние оболочки, и поэтому электроны в их внешних оболочках обычно участвуют в любой химической реакции.Эти электроны известны как валентных электронов . Таким образом, именно количество валентных электронов во внешней оболочке атома в значительной степени определяет, как этот элемент будет реагировать химически. Периодическая таблица устроена таким образом, что элементы основной группы (то есть столбцы с первого по восьмой, а не переходные элементы) в одном столбце имеют одинаковое количество валентных электронов на своей внешней оболочке (рисунок 1). Например, все элементы в первом столбце имеют один валентный электрон, а все элементы в восьмом столбце имеют восемь валентных электронов.Однако гелий является исключением из этого форматирования.
Рисунок 1: Вы когда-нибудь смотрели на периодическую таблицу и задавались вопросом, что означают эти числа в верхней части столбцов? Они представляют количество валентных электронов, которые есть у каждого из этих элементов в этом столбце.
Основы форм молекул
Теория Льюиса
Между 1916 и 1919 годами Гилберт Ньютон Льюис, Вальтер Коссель и Ирвинг Ленгмюр выдвинули теорию чтобы объяснить химическую связь.Позднее эта теория будет называться Теория Льюиса и основана на следующем: принципы:
Валентные электроны , или электроны во внешней электронной оболочке, играют важную роль в химической склеивание.
Ионные связи образуются между атомами, когда электроны переносятся от одного атома к другому. Ионный Связь — это связь между неметаллами и металлами.
Ковалентные связи образуются между атомами, когда атомы разделяют пары электронов.Ковалентная связь существует между двумя неметаллами.
Электроны передаются / совместно используются, так что каждый атом может достичь более стабильной электронной конфигурации, т.е. конфигурация благородного газа, содержащая восемь валентных электронов. Это называется правилом октетов .
Правило октета
Правило октетов гласит, что элементы приобретают или теряют электроны для достижения электронной конфигурации ближайшего благородного газа. Атомы имеют тенденцию образовывать связи таким образом, чтобы удовлетворять правилу октетов, когда каждый атом окружен восемью электронами. Благородные газы имеют полные внешние электронные оболочки, что делает их очень стабильными. Прочие элементы также стремятся к стабильности, которая определяет их реактивность и поведение связывания. Например, элементы в столбце семь (галогены) находятся на расстоянии одного электрона от заполненных энергетических уровней, поэтому они очень реактивны. Фтор, например, имеет семь электронов на внешней электронной оболочке. Фтор легко связывается с другими элементами, так что он может иметь наполненный энергетический уровень, как неон.
Точечная диаграмма Льюиса
Рисунок 2: На точечной диаграмме Льюиса элементом является состоит из символа элемента, окруженного точками, которые используются для обозначения валентных электронов.
Точечные диаграммы Льюиса для элементов — удобный способ изображение валентных электронов. Валентные электроны записывается в виде точек, окружающих символ элемента: сначала ставится одна точка с каждой стороны, а когда все четыре позиции заполнены, остальные точки ставятся в пару с одной из первый набор точек, максимум две точки с каждой стороны. Точечные диаграммы Льюиса атомов в строках 1 и 2 таблицы Менделеева показаны на рисунке 2.
Символы Льюиса
Символ Льюиса для элемента состоит из химического символа, окруженного точками, которые используются для представления валентные электроны.Пример символа Льюиса показан ниже (Рисунок 3) с элементом углерода, который имеет электронную конфигурацию 1s ² 2s ² 2p ²:
Рисунок 3: Атом углерода обозначен его символом (C) с количеством точек, представляющих количество валентных электронов.
Этот символ Льюиса показывает, что углерод имеет четыре валентных электрона на своей внешней орбитали, и эти четыре электрона играют важную роль в связывании молекул углерода. Символы Льюиса для ионов немного отличаются.При формировании символа Льюиса для иона химический символ окружен точками, которые используются для обозначения валентных электронов, а вся структура помещается в квадратные скобки с надскриптом, представляющим заряд иона.
Построение структур Льюиса для нейтральных молекул
Электронно-точечные диаграммы (также известные как точечные структуры Льюиса) обычно используются для передачи структурной формулы атомных и молекулярных связей. В частности, они указывают на химические связи и неподеленные электроны, которые существуют внутри соединения.Первым шагом в построении электронной точечной диаграммы является определение количества общих связей в соединении. Это можно определить, обратившись к римской цифре, указанной над столбцом атомов, с которыми вы работаете. Например, если вам нужно нарисовать структурную формулу для аммиака (NH ₃), вы найдете римскую цифру для пяти над столбцом с азотом (N) и римскую цифру для единицы над столбцом с водородом (H ) в этом. Таким образом, (5) + (1 x 3) = 8 электронов в аммиаке.После того, как вы определили, сколько электронов находится в соединении, вам нужно расположить атомы таким образом, чтобы соединение могло использовать это количество электронов. Возвращаясь к Nh4, вы можете начать с размещения молекулы водорода рядом с азотом и вставки двух электронов, представленных точками, в центре, чтобы обозначить ковалентную связь.
N: H
Продолжайте размещать оставшиеся атомы водорода и электронные пары вокруг атома азота.
H
H N H
В этой точке расположены шесть из восьми точек (электронов). Водород имеет только два электрона, а азоту нужно восемь электронов, чтобы находиться в устойчивом состоянии). Следовательно, оставшиеся два электрона размещаются рядом с атомом азота без атома водорода.
Схема завершена. Обратите внимание, что если вы работаете с соединением, которое имеет ассоциацию положительного или отрицательного заряда, то этот заряд необходимо включить в общее количество электронов.
Следующие шаги описывают, как построить структуры Льюиса для нейтральных молекул:
Определите общее количество валентных электронов в молекуле. Электроны валентности представлены точками, помещенными вокруг химического символа.
С каждой стороны символа элемента помещается до двух электронов, всего до восьми электронов.
Поместите по одному электрону с каждой стороны от символа элемента перед объединением их в пары
Используя единственную прямую линию, нарисуйте одинарные связи и начальный каркас, называемый скелетом, молекулы.
Завершите октеты вокруг нецентральных атомов, то есть концевых атомов, используя неподеленные пары электронов.
Сравните количество электронов, изображенных в настоящее время, с количеством, необходимым в центральном атоме.
Если есть лишние неподеленные пары электронов и правило октетов не заполнено для центрального атома, используйте дополнительные электроны, чтобы сформировать двойные или тройные связи вокруг центрального атома.
Отталкивание электронных пар валентной оболочки (VSEPR)
Геометрия молекулы — это трехмерный образ, при котором атомы молекулы проецируются в пространство (рис. 4).Форма молекулы важна, потому что она влияет на такие физические свойства, как растворимость, точка плавления и температура кипения. Формы молекул могут быть предсказаны по их структурам Льюиса с помощью модели, разработанной около 30 лет назад, известной как теория отталкивания электронных пар валентной оболочки (VSEPR).
Концепция VSEPR основана на идее, что электроны в молекуле отталкиваются друг от друга и будут пытаться уйти как можно дальше друг от друга.Электроны «прикреплены» к центральному атому в молекуле и могут свободно «поворачиваться» на поверхности атома, удаляясь от других электронов. Электроны бывают нескольких видов:
Рисунок 4: Формы молекул могут быть предсказаны по их структурам Льюиса с помощью теории отталкивания электронных пар валентной оболочки (VSEPR).
Связующие пары — этот набор из двух электронов участвует в связи, поэтому мы будем писать две точки между двумя атомами.Это относится к одинарным, двойным и тройным связям.
Несвязывающие пары — также известная как неподеленная пара .
Одиночные электроны — почти в каждом случае этот одиночный электрон будет несвязывающим. Почти 100% примеров будут включать пары, но есть некоторые примеры, которые включают одиночный электрон.
Теория VSEPR предполагает, что каждый атом в молекуле будет иметь геометрию, которая минимизирует отталкивание электронов в валентной оболочке этого атома.Пять соединений, показанных на рисунке 4, можно использовать для демонстрации того, как теория VSEPR может быть применена к простым молекулам.
Линейный
Линейная геометрия молекулы описывает расположение трех или более атомов, расположенных под ожидаемым валентным углом 180 °. Например, центральный атом фторида бериллия BeF ₂, где есть только два места в валентной оболочке, где могут находиться электроны. Отталкивание между этими парами электронов можно минимизировать, расположив их так, чтобы они указывали в противоположных направлениях.Таким образом, теория VSEPR предсказывает, что Be-F ₂ должен быть линейной молекулой с углом 180 ° между двумя связями Be-F (Рисунок 4).
Тригональная планарная
Тригональный плоский — это модель молекулярной геометрии с одним атомом в центре и тремя атомами в углах треугольника, называемыми периферийными атомами , все в одной плоскости. На центральном атоме трифторида бора (BF ₃) есть три места, где можно найти валентные электроны.Отталкивание между этими электронами можно минимизировать, расположив их по углам равностороннего треугольника. Таким образом, теория VSEPR предсказывает тригональную плоскую геометрию для молекулы BF ₃ с валентным углом F-B-F, равным 120 ° (рис. 4).
Тетраэдр
В тетраэдрической геометрии центральный атом расположен в центре с четырьмя заместителями, расположенными в углах тетраэдра. Валентные углы равны 109.5 °, когда все четыре заместителя одинаковы. Например, BeF ₂ и BF ₃ являются двумерными молекулами, в которых атомы лежат в одной плоскости. Если мы наложим такое же ограничение на метан (CH ₄), мы получим квадратно-плоскую геометрию, в которой валентный угол H-C-H равен 90 °. Однако если мы позволим этой системе расшириться до трех измерений, мы получим тетраэдрическую молекулу, в которой валентный угол H-C-H составляет 109 ° 28 ‘(рис. 4).
Тригональная бипирамида
Тригональная бипирамида Образование представляет собой молекулярную геометрию с одним атомом в центре и еще пятью атомами в углах треугольной дипирамиды.Например, отталкивание между пятью парами валентных электронов на атоме фосфора в пентафториде фосфора (PF ₅) может быть минимизировано путем распределения этих электронов по углам тригональной бипирамиды. Три положения в тригональной бипирамиде обозначены , экваториальная , потому что они лежат вдоль экватора молекулы. Два других — осевых , потому что они лежат вдоль оси, перпендикулярной экваториальной плоскости. Угол между тремя экваториальными положениями составляет 120 °, а угол между осевым и экваториальным положением — 90 ° (рис. 4).
Октаэдр
Октаэдрическая геометрия молекулы описывает форму соединений, в которых шесть атомов симметрично расположены вокруг центрального атома. Например, в гексафториде серы (SF ₆) есть шесть мест на центральном атоме, где можно найти валентные электроны. Отталкивание между этими электронами можно свести к минимуму, распределив их по углам октаэдра. Термин «октаэдр » буквально означает «восемь сторон», но нас интересуют именно шесть углов или вершин.Чтобы представить себе геометрию молекулы SF ₆, расположите атомы фтора с противоположных сторон от атома серы вдоль осей X, Y и Z системы координат XYZ (рисунок 4).
Проекция клина и тире
Проекция клина и тире (рис. 5) — это средство представления молекулы, в которой используются три типа линий для представления трехмерной структуры: (1) сплошные линии для представления связей, которые находятся в плоскости на бумаге: (2) пунктирные линии обозначают связи, простирающиеся от зрителя, и (3) клиновидные линии обозначают связи, ориентированные лицом к наблюдателю.
Рисунок 5: Проекция клина и тире полезна для визуализации трехмерной структуры молекулы.
Типы материи
Загрузки для лабораторных работ по безопасности
Нажмите здесь, чтобы загрузить предварительные вопросы.
Щелкните здесь, чтобы просмотреть Эксперимент 1: Молекулярные модели нейтральных молекул
Нажмите здесь, чтобы загрузить Эксперимент 1: Молекулярные модели нейтральных молекул
Щелкните здесь, чтобы загрузить вопросы Post Lab.
ковалентная связь — одинарная связь

Связь в хлоридах фосфора, PCl ₃ и PCl ₅
Что плохого в простом виде PCl ₃?
На этой диаграмме показаны только внешние (связывающие) электроны.
В этом нет ничего плохого! (Хотя он не учитывает форму молекулы должным образом.) Если бы вы собирались взглянуть на это более современно, аргумент был бы таким:
Фосфор имеет электронную структуру 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p _x ¹ 3p _y ¹ 3p _z ¹.Если рассматривать только внешние электроны как «электроны в ящиках»:
Есть 3 неспаренных электрона, которые могут быть использованы для образования связей с 3 атомами хлора. Четыре трехуровневых орбитали гибридизуются с образованием 4 эквивалентных гибридов sp ³, как и в случае углерода, за исключением того, что одна из этих гибридных орбиталей содержит неподеленную пару электронов.
Затем каждый из трех хлоринов образует ковалентную связь путем слияния атомной орбитали, содержащей его неспаренный электрон, с одним из неспаренных электронов фосфора, образуя 3 молекулярные орбитали.
Вы можете спросить, стоит ли все это беспокоиться! Возможно нет! А вот стоит с PCl ₅.
Что плохого в простом виде PCl ₅?
Как вы помните, изображение PCl ₅ в виде точек и крестиков выглядит неуклюже, потому что фосфор не имеет структуры с благородным газом. На этой диаграмме также показаны только внешние электроны.
В данном случае более современный взгляд улучшает ситуацию, отказываясь от каких-либо претензий на беспокойство о структурах благородных газов.
Если фосфор собирается образовать PCl ₅, он должен сначала произвести 5 неспаренных электронов. Он делает это, продвигая один из электронов на 3s-орбитали на следующую доступную орбиталь с более высокой энергией.
Какая орбиталь с более высокой энергией? Он использует одну из трехмерных орбиталей. Вы могли ожидать, что он будет использовать орбиталь 4s, потому что это орбиталь, которая заполняется до 3d, когда атомы строятся с нуля. Не так! Кроме того, когда вы в первую очередь строите атомы, 3d всегда считается орбиталью с более низкой энергией.
Это оставляет фосфор с таким расположением его электронов:
Трехуровневые электроны теперь перестраиваются (гибридизуются), чтобы дать 5 гибридных орбиталей с одинаковой энергией. Их можно было бы назвать гибридами sp ³ d, потому что они сделаны из них.
Электроны на каждой из этих орбиталей будут делить пространство с электронами пяти хлоринов, чтобы образовать пять новых молекулярных орбиталей — и, следовательно, пять ковалентных связей.
Почему фосфор образует эти две лишние связи? Он вкладывает определенное количество энергии в продвижение электрона, которое более чем окупается, когда формируются новые связи. Проще говоря, для фосфора энергетически выгодно образовывать дополнительные связи.
Преимущество такого подхода заключается в том, что он полностью игнорирует вопрос о том, есть ли у вас структура с благородным газом, и поэтому вы не беспокоитесь об этом.

«Помогите пожалуйста.» – Яндекс.Кью

Тематический тест на строение атома для подготовки к ЕГЭ по химии.

Контрольно-измерительные материалы | Тест по химии (8 класс):

Контрольная работа по химии 1 курс НПО

Строение атома — материалы для подготовки к ЕГЭ по Химии

Положение элемента кальция в периодической системе, физические, химические свойства

2. Задача. Вычисление количества вещества продукта реакции, если известна масса одного из исходных веществ.

Сколько моль хлорида цинка можно получить, имея 365 г соляной кислоты?

3. Чему равно число нейтронов в атоме фосфора 15 Р 31? 1) 31; 2) 15; 3) 16; 4) PDF Free Download

Варианты контрольных работ по «Химии»

Банк заданий 11 класс химия

Важнейшие окислители и восстановители

Диагностическая работа 1 по ХИМИИ

Пояснительная записка

Банк заданий химия 9 класс

Зачет по теме «Химическая связь» 11класс

ID_589 1/6 neznaika.pro

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач

1-3 1,2,3, стр.8. 2, стр. 32

1) IV 2) V 3) VI 4) VII

Авторы: А. А. Каверина, Ю. Н. Медведев, Г. Н. Молчанова, Н. В. Свириденкова, М. Г. Снастина, С. В. Стаханова

ФОНД ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ

с. Веселая Лопань, 2015 год

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии для 8-9 классов

Ab initio расчет уровней энергии для доноров фосфора в кремнии

Наука на расстоянии

Быстрые вопросы

4.6 Электронная конфигурация | Атом

4.6 Электронная конфигурация (ESABE)

Энергия электронов (ЭСАБФ)

Электронная система (ESABG)

Диаграммы Aufbau (ESABH)

Правило Хунда и принцип Паули

Обозначение спектроскопической электронной конфигурации (ESABI)

Орбитальные формы (ESABJ)

Остовные и валентные электроны (ЭСАБК)

Остовные и валентные электроны

Важность понимания электронной конфигурации (ESABL)

Испытания на пламя

Цель

Аппарат

Метод

Результаты

Заключение

Энергетические диаграммы и электроны

Построение периодической таблицы

Принцип Ауфбау

Валентные электроны

Пример 8

Пример 9

Обратите внимание на узор

Типы материи

Введение

Основы форм молекул

Теория Льюиса

Правило октета

Точечная диаграмма Льюиса

Символы Льюиса

Построение структур Льюиса для нейтральных молекул

Отталкивание электронных пар валентной оболочки (VSEPR)

Линейный

Тригональная планарная

Тетраэдр

Тригональная бипирамида

Октаэдр

Проекция клина и тире

Типы материи

Загрузки для лабораторных работ по безопасности

ковалентная связь — одинарная связь

Добавить комментарий Отменить ответ