Кислоты таблица – таблица кислот

таблица кислот

Названия некоторых кислот и их солей.

кислота		соли
Название	Формула	Кислотный остаток	Название аниона
КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ кислоты и их соли
Азотная	HNO3	NO3—	Нитрат
Азотистая	HNO2	NO2—	Нитрит
Алюминиевая (орто)	H3AlO3	AlO33-	Орто-алюминат
Алюминиевая (мета)	HAlO2	AlO2—	Мета-алюминат
Бериллиевая	H2BeO2	BeO22-	Бериллат
Борная (орто)	H3BO3	BO 33-	Орто-борат
Борная (мета)	HBO2	BO2—	Мета-борат
Борная (тетра)	H2B4O7	B4O72-	Тетраборат
Висмутовая	HBiO3	BiO3—	Висмутат
Вольфрамовая	H2WO4	WO 42-	Вольфрамат
Железная	H2FeO4	FeO42-	Феррат
Железистая (мета)	HFeO2	FeO2—	Феррит
Кремниевая (орто)	H4SiO4	SiO44-	Орто-силикат
Кремниевая (мета)	H2SiO3	SiO3 2-	Мета-силикат
Марганцовая	HMnO4	MnO4—	Перманганат
Марганцовистая	H2MnO4	MnO42-	Манганат
Марганцоватистая	H2MnO3	MnO32-	Манганит
Молибденовая	H2MoO4	MoO42-	Молибдат
Мышьковая (орто)	H3AsO4	AsO43-	Орто-арсенат
Мышьяковая (мета)	HAsO3	AsO3—	Мета-арсенат
Димышьяковая	H4As2O7	As2O74-	Диарсенат
Оловянная (орто)	H4SnO4	SnO 44-	Орто-станнат
Оловянная (мета)	H2SnO3	SnO32-	Мета-станнат
Оловянистая	H2SnO2	SnO22-	Станнит
Селеновая	H2SeO4	SeO42-	Селенат
Селенистая	H2SeO3	SeO 32-	Селенит
Свинцовая (орто)	H4PbO4	PbO44-	Орто-плюмбат
Свинцовая (мета)	H2PbO3	PbO32-	Мета-плюмбат
Свинцовистая	H2PbO2	PbO22-	Плюмбит
Серная	H2SO4	SO 42-	Сульфат
Дисерная	H2S2O7	S2O72-	Дисульфат
Надсерная	H2S2O8	S2O82-	Пероксодисульфат
Тиосерная	H2S2O3	S2O32-	Тио-сульфат
Дитионовая	H2S2O6	S2O62-	Дитионат
Тетратионовая	H2S4O6	S4O62-	Тетратионат
Сернистая	H2SO3	SO32-	Сульфит
Сурьмяная (орто)	H3SbO4	SbO 43-	Орто-антимонат
Сурьмяная (мета)	HSbO3	SbO3—	Мета-антимонат
Теллуровая	H2TeO4	TeO42-	Теллурат
Угольная	H2CO3	CO32-	Карбонат
Муравьиная	HCOOH	HCOO—	Формиат
Уксусная	CH3COOH	CH3COO—	Ацетат
Фосфорная (орто)	H3PO4	PO43-	Орто-фосфат
Фосфорная (мета)	HPO3	PO3—	Мета-фосфат
Дифосфорная	H4P2O7	P2O74-	Дифосфат
Фосфористая (орто)	H3PO3	Н2PO3— и HPO32-	Ди- и ГИДРО-фосфиты
Фосфористая (мета)	HPO2	PO2—	Мета-фосфит
Фосфорноватистая	H3PO2	H2PO2—	Дигидро-гипо-фосфит
Хромовая	H2CrO4	CrO42-	Хромат
Дихромовая	H2Cr2O7	Cr2O72-	Дихромат
Хромистая (орто)	H3CrO3	CrO33-	Орто-хромит
Хромистая (мета)	HCrO2	CrO2—	Мета-хромит
ОКСО-кислоты и -соли элементов Cl, Br, I – ПОДОБНЫ.
Хлорная	HClO4	ClO4—	Пер-хлорат
Хлорноватая	HClO3	ClO3—	Хлорат
Хлористая	HClO2	ClO2—	Хлорит
Хлорноватистая	HClO	ClO—	Гипо-хлорит
Бромная	HBrO4	BrO4—	Пер-бромат
Бромноватая	HBrO3	BrO3—	Бромат
Бромристая	HBrO2	BrO2—	Бромит
Бромноватистая	HBrO	BrO—	Гипо-бромит
Иодная	HIO4	IO4—	Пер-иодат
Иодноватая	HIO3	IO3—	Иодат
Иодистая	HIO2	IO2—	Иодит
Иодноватистая	HIO	IO—	Гипо-иодит
БЕСКИСЛОРОДНЫЕ кислоты и их соли
Фтороводородная	HF	F—	Фторид
Хлороводородная	HCl	Cl—	Хлорид
Бромоводородная	HBr	Br—	Бромид
Иодоводородная	HI	I—	Иодид
Циановодородная	HCN	CN—	Цианид
Тиоциановодородная	HSCN	SCN—	Тио-цианид
Селеноводородная	H2Se	Se2-	Селенид
Сероводородная	H2S	S2-	Сульфид
Теллуроводородная	H2Te	Te2-	Теллурид

studfiles.net

Таблица названий кислот и их солей

Формула кислоты	Название кислоты	Название соответствующей соли
HAlO2	Метаалюминиевая	Метаалюминат
HBO2	Метаборная	Метаборат
h4BO3	Ортоборная	Ортоборат
HBr	Бромоводородная	Бромид
HCOOH	Муравьиная	Формиат
HCN	Циановодородная	Цианид
h3CO3	Угольная	Карбонат
h3C2O4	Щавелевая	Оксолат
h5C2O2 (Ch4COOH)	Уксусная	Ацетат
HCl	Хлороводородная	Хлорид
HClO	Хлорноватистая	Гипохлорит
HClO2	Хлористая	Хлорит
HClO3	Хлорноватая	Хлорат
HClO4	Хлорная	Перхлорат
HCrO2	Метахромистая	Метахромит
HCrO4	Хромовая	Хромат
HCr2O7	Двухромовая	Дихромат
HI	Иодоводородная	Иодид
HMnO4	Марганцевая	Перманганат
h3MnO4	Марганцовистая	Манганат
h3MoO4	Молибденовая	Молибдат
HNO2	Азотистая	Нитрит
HNO3	Азотная	Нитрат
HPO3	Метафосфорная	Метафосфат
HPO4	Ортофосфорная	Ортофосфат
h5P2O7	Двуфосфорная (Пирофосфорная)	Дифосфат (Пирофосфат)
h4PO3	Фосфористая	Фосфит
h4PO2	Фосфорноватистая	Гипофосфит
h3S	Сероводородная	Сульфид
h3SO3	Сернистая	Сульфит
h3SO4	Серная	Сульфат
h3S2O3	Тиосерная	Тиосульфат
h3Se	Селеноводородная	Селенид
h3SiO3	Кремниевая	Силикат
HVO3	Ванадиевая	Ванадат
h3WO4	Вольфрамовая	Вольфрамат

reshal.ru

Название кислот и кислотных остатков и их формулы

Формула кислоты	Название кислоты	Формула кислотного остатка	Название кислотного остатка
HF	Фтороводород (Плавиковая кислота)	F—	Фторид
HCl	Хлороводород (Соляная кислота)	Cl—	Хлорид
HBr	Бромоводород (Бромистоводородная кислота)	Br—	Бромид
HI	Йодоводород (Йодоводородная кислота)	I—	Йодид
H2S	Сероводород (Сероводородная кислота)	S2-	Сульфид
HCN	Циановодород (Синильная кислота)	CN—	Цианид
HNO2	Азотистая	NO2—	Нитрит
HNO3	Азотная	NO3—	Нитрат
H3PO4	Ортофосфорная (Фосфорная кислота)	PO43-	Фосфат
H3AsO4	Мышьяковая (Ортомышьяковая)	AsO43-	Арсенат
H2SO3	Сернистая	SO32-	Сульфит
H2SO4	Серная	SO42-	Сульфат
H2CO3	Угольная	CO32-	Карбонат
H2SiO3	Кремниевая	SiO32-	Силикат
H2CrO4	Хромовая	CrO42-	Хромат
H2Cr2O7	Дихромовая	Cr2O72-	Дихромат
HMnO4	Марганцовая	MnO4—	Перманганат
HClO	Хлорноватистая	ClO-	Гипохлорит
HClO2	Хлористая	ClO2—	Хлорит
HClO3	Хлорноватая	ClO3—	Хлорат
HClO4	Хлорная	ClO4—	Перхлорат
HCOOH	Метановая, Муравьиная	HCOO—	Формиат
CH3COOH	Этановая, Уксусная	CH3COO—	Ацетат
H2C2O4	Этандиовая, Щавельная	C2O42-	Оксалат

worldtable.info

Кислоты — классификация, получение и свойства » HimEge.ru

Кислоты — электролиты, диссоциирующие с образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка

Общая формула кислот H_nAc, где n – число атомов водорода, равное заряду иона кислотного остатка, Ac — кислотный остаток.

 

Сила кислот убывает в ряду:

HI > HClO₄ > HBr > HCl > H₂SO₄ > HNO₃ > H₂SO₃ > H₃PO₄ > HF > HNO₂ >H₂CO₃ > H₂S > H₂SiO₃

Кислородосодержащие  кислоты и соответствующие кислотные оксиды

Многие кислоты, например серная, азотная, соляная – это бесцветные жидкости. известны также твёрдые кислоты: ортофосфорная, метафосфорная HPO₃, борная H₃BO₃. Почти все кислоты растворимы в воде. Пример нерастворимой кислоты – кремниевая H₂SiO₃.

1) Взаимодействие простых веществ
(получают бескислородные кислоты)
H₂ + Cl₂ = 2HCl,

H₂ + S = H₂S.

2) Взаимодействие кислотных оксидов с водой
(получают кислородсодержащие кислоты)
 SO₃ + H₂O = H₂SO₄,

3) Взаимодействие солей с растворами сильных кислот
(получают слабые кислоты)
Na₂SiO₃ + 2HCl = H₂SiO₃ + 2NaCl,

SiO₃^2- + 2H⁺ = H₂SiO₃.

4) Электролиз водных растворов солей

2CuSO₄ + 2H₂O = 2Cu + O₂ + 2H₂SO₄.

1) Растворы кислот кислые на вкус, изменяют окраску индикаторов:
лакмуса в красный цвет,  метилового оранжевого – в розовый, цвет фенолфталеина не изменяется.

В водном растворе растворимые кислоты диссоциируют, образуя ион водорода, и кислотный остаток:

HCl = H⁺ + Cl^—.

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато:

H₂SO₄ = H⁺ + HSO₄^—,

HSO₄^— = H⁺ + SO₄^2-.

Суммарное уравнение:

H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄^2-

2) Взаимодействие с металлами

Ca + 2HCl = CaCl₂ + H₂

Водород из кислот-неокислителей могут вытеснять только металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжений металлов до водорода.

Кислоты-окислители — азотная и серная конц., реагируют с металлами по-другому, потому что в качестве окислителя выступает элемент кислотного остатка, а не водород!

Cu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂+ 2NO₂↑+2H₂O

Cu +2H₂SO_{4  конц} = CuSO₄+SO₂↑ + 2H₂O

3) Взаимодействие с основными оксидами

CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O

(если образуется растворимая соль)

4) Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации)

H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O,

2H⁺ + 2OH^— = 2H₂O

2HCl + Cu(OH)₂ = CuCl₂ + 2H₂O,

Cu(OH)₂ + 2H⁺ = Cu²⁺ + 2H₂O.

Многоосновные кислоты образуют кислые и средние соли:

H₂SO₄ + NaOH = NaHSO₄ + H₂O,

H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O.

5) Взаимодействие с солями

Реакции с солями происходят только в том случае, если в результате химического превращения образуется малодиссоциирующее вещество, выделяется газ или выпадает осадок.

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O,

CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂ + H₂O.

В этом случае выделяется углекислый газ и образуется малодиссоциирующее вещество – вода.

Na₂SiO₃ + H₂SO₄ = H₂SiO₃↓ + Na₂SO₄,

SiO₃^2- + 2H⁺ = H₂SiO₃.

Реакция происходит, так как образуется осадок.

6) Специфические свойства кислот

Связаны с окислительно-восстановительными реакциями, бескислородные кислоты в растворе могут только окисляться (проявлять восстановительные свойства):

2KMn⁺⁷O₄ + 16HCl^— = Cl₂⁰ + 2KCl + 2Mn⁺²Cl₂ + 8H₂O,

H₂S^-2 + Br₂⁰ = S⁰ + 2HBr^—.

Кислородсодержащие кислоты могут окисляться (проявлять восстановительные свойства), только когда центральный атом в них находится в промежуточной степени окисления, как, например, в сернистой кислоте:

H₂S⁺⁴O₃ + Cl₂⁰ + H₂O = H₂S⁺⁶O₄ + 2HCl^—.

Если центральный атом находится в максимальной степени окисления, то кислоты проявляют окислительные свойства, например, взаимодействие с металлами и неметаллами:

C⁰ + 2H₂S⁺⁶O₄ = C⁺⁴O₂ + 2S⁺⁴O₂ + 2H₂O,

3P⁰ + 5HN⁺⁵O₃ + 2H₂O = 3H₃P⁺⁵O₄ + 5N⁺²O.

himege.ru

Таблица «Кислоты». Формулы, названия кислот, солей.

Молекулярная формула	Название кислоты	Сила	Кислотный остаток и его заряд	Название солей
HCl	соляная или хлороводородная	сильная	-Cl—	хлориды
H2 S	сероводородная	слабая	-HS— =S2 —	гидросульфиды сульфиды
H2SO3	сернистая	слабая	-HSO3— =SO32 —	гидросульфиты сульфиты
HNO3	азотная	сильная	-NO3—	нитраты
H2SO4	серная	сильная	-H2SO4— =SO42 —	гидросульфаты сульфаты
H2SiO3	кремниевая	слабая	=SiO32 —	силикаты
H2CO3	угольная	слабая	-HCO3 — =CO3 2 —	гидрокарбониты карбонаты
H3PO4	фосфорная (ортофосфорная)	слабая	-H2PO4 — =HPO4 2 — =PO4 3 —	дигидрофосфаты гидрофосфаты фосфаты
CH3COOH	уксусная	слабая	CH3COOH—	ацетаты
HNO2	азотистая	слабая	-NO2 —	нитриты

 

Обратите внимание

Многоосновные кислоты образуют два вида солей: средние и кислые, причем трехосновная фосфорная образует кислые соли двух типов: дигидрофосфаты и гидрофосфаты. В порядке уменьшения силы наиболее распространенные кислоты располагаются так:

HNO₃

H₂SO₄ H₂SO₃ H₃PO₄ CH₃COOH

H₂CO₃ H₂S

HClO

H₂SiO₃

HCl

iumka.ru

Кислоты

Кислоты бывают:

• бескислородные: хлороводородная (соляная) HCl, сероводородная H₂S

• кислородосодержащие: азотная HNO₃, серная H₂SO₄ и т.д.

• По числу атомов водорода: одноосновные (HNO₃), двухосновные (H₂SO₄) трехосновные (H₃PO₄).

• По растворимости: растворимые, нерстворимые (см. таблицу растворимости)

На рисунке слева представлена небольшая часть уже знакомой тебе таблицы растворимости. Под общим названием анионы расположены различные отрицательно заряженные ионы, кроме гидроксид иона ОН^— все остальные – это ионы кислотных остатков.
При пересечении, например столбца иона водорода Н⁺ с ионом хлора Cl^— мы видим ячейку в которой находится буква Р (растворяется). Это значит, что соляная кислота HCl растворяется в воде. Так определяют растворимость кислот.

Запомни: Оксид, которому соответствует кислота называется кислотный оксид: S > SO₃ > H₂SO₄ . Кслотный оксид SO₃, ему соотвествует серная кислота.

Вопрос: Как составить формулу оксида соответствующего данной кислоте?

Пример: Для серной кислоты составим соответствующий оксид. Для этого:

1. Определим степень окисления элементов в кислоте.

H₂SO₄ — формула серной кислоты
Степени окисления водорода и кислорода нам известны: водорода +1, кислорода -2. Неизвестна только степень окисления у серы. Обозначим её х. Подставим все степени окисления в формулу серной кислоты.

H₂⁺¹S^хO₄^-2 т.к. для химического соединения в сумме все степени окисления равны 0, можно составить уравнение:
+1 • 2 + х + (-2) • 4 = 0
решим его:
2 + х – 8 = 0
Х = +6
все степени окисления известны: H₂⁺¹S⁺⁶O₄^-2

2. Степень окисления серы в серной кислоте +6. Составим оксид соответствующий серной кислоте: S⁺⁶O₃^-2или SO₃.

Таблица кислот и оксидов

Табл.1

В таблице представленны формулы кислот, их названия и оксиды, соответствующие данной кислоте.

_{* * *}

_.

osievskaja.narod.ru

Названия основных неорганических кислот и солей. Неорганические кислоты, соли

Формулы кислот	Названия кислот	Названия соответствующих солей
HClO4	хлорная	перхлораты
HClO3	хлорноватая	хлораты
HClO2	хлористая	хлориты
HClO	хлорноватистая	гипохлориты
H5IO6	иодная	периодаты
HIO3	иодноватая	иодаты
H2SO4	серная	сульфаты
H2SO3	сернистая	сульфиты
H2S2O3	тиосерная	тиосульфаты
H2S4O6	тетратионовая	тетратионаты
HNO3	азотная	нитраты
HNO2	азотистая	нитриты
H3PO4	ортофосфорная	ортофосфаты
HPO3	метафосфорная	метафосфаты
H3PO3	фосфористая	фосфиты
H3PO2	фосфорноватистая	гипофосфиты
H2CO3	угольная	карбонаты
H2SiO3	кремниевая	силикаты
HMnO4	марганцовая	перманганаты
H2MnO4	марганцовистая	манганаты
H2CrO4	хромовая	хроматы
H2Cr2O7	дихромовая	дихроматы
HF	фтороводородная (плавиковая)	фториды
HCl	хлороводородная (соляная)	хлориды
HBr	бромоводородная	бромиды
HI	иодоводородная	иодиды
H2S	сероводородная	сульфиды
HCN	циановодородная	цианиды
HOCN	циановая	цианаты

Напомню кратко на конкретных примерах, как следует правильно называть соли.

Пример 1. Соль K₂SO₄ образована остатком серной кислоты (SO₄) и металлом К. Соли серной кислоты называются сульфатами. K₂SO₄ — сульфат калия.

---

Пример 2. FeCl₃ — в состав соли входит железо и остаток соляной кислоты (Cl). Название соли: хлорид железа (III). Обратите внимание: в данном случае мы не только должны назвать металл, но и указать его валентность (III). В прошлом примере в этом не было необходимости, т. к. валентность натрия постоянна.

Важно: в названии соли следует указывать валентность металла только в том случае, если данный металл имеет переменную валентность!

Пример 3. Ba(ClO)₂ — в состав соли входит барий и остаток хлорноватистой кислоты (ClO). Название соли: гипохлорит бария. Валентность металла Ва во всех его соединениях равна двум, указывать ее не нужно.

---

Пример 4. (NH₄)₂Cr₂O₇. Группа NH₄ называется аммоний, валентность этой группы постоянна. Название соли: дихромат (бихромат) аммония.

---

В приведенных выше примерах нам встретились только т. н. средние или нормальные соли. Кислые, основные, двойные и комплексные соли, соли органических кислот здесь обсуждаться не будут.

Для тренировки рекомендую вам самостоятельно назвать следующие соединения: LiF, NaClO₃, Al₂(SO₄)₃, Ni(NO₃)₂, KMnO₄, AgBr, ZnCO₃, (NH₄)₃PO₄.

Если вас интересует не только номенклатура солей, но и методы их получения и химические свойства, рекомендую обратиться к соответствующим разделам справочника по химии: «Химические свойства неорганических соединений» и «Методы получения неорганических соединений».

www.repetitor2000.ru