таблица кислот

Названия некоторых кислот и их солей.

кислота

соли

Название

Формула

Кислотный остаток

Название аниона

КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ кислоты и их соли

Азотная

HNO3

NO3-

Нитрат

Азотистая

HNO2

NO2-

Нитрит

Алюминиевая (орто)

H3

AlO3

AlO33-

Орто-алюминат

Алюминиевая (мета)

HAlO2

AlO2-

Мета-алюминат

Бериллиевая

H2BeO2

BeO22-

Бериллат

Борная (орто)

H3BO3

BO33-

Орто-борат

Борная (мета)

HBO2

BO2-

Мета-борат

Борная (тетра)

H

2B4O7

B4O72-

Тетраборат

Висмутовая

HBiO3

BiO3-

Висмутат

Вольфрамовая

H2WO4

WO42-

Вольфрамат

Железная

H2FeO4

FeO42-

Феррат

Железистая (мета)

HFeO2

FeO2-

Феррит

Кремниевая (орто)

H4SiO4

SiO44-

Орто-силикат

Кремниевая (мета)

H2SiO3

SiO32-

Мета-силикат

Марганцовая

HMnO4

MnO4-

Перманганат

Марганцовистая

H2MnO4

MnO42-

Манганат

Марганцоватистая

H2MnO3

MnO32-

Манганит

Молибденовая

H2MoO4

MoO42-

Молибдат

Мышьковая (орто)

H3AsO4

AsO43-

Орто-арсенат

Мышьяковая (мета)

HAsO3

AsO3-

Мета-арсенат

Димышьяковая

H4As2O7

As2O74-

Диарсенат

Оловянная (орто)

H4SnO4

SnO44-

Орто-станнат

Оловянная (мета)

H2SnO3

SnO32-

Мета-станнат

Оловянистая

H2SnO2

SnO22-

Станнит

Селеновая

H2SeO4

SeO42-

Селенат

Селенистая

H2SeO3

SeO32-

Селенит

Свинцовая (орто)

H4PbO

4

PbO44-

Орто-плюмбат

Свинцовая (мета)

H2PbO3

PbO32-

Мета-плюмбат

Свинцовистая

H2PbO2

PbO22-

Плюмбит

Серная

H2SO4

SO42-

Сульфат

Дисерная

H2S2O7

S2O72-

Дисульфат

Надсерная

H2S2O8

S2O82-

Пероксодисульфат

Тиосерная

H2S2O3

S2O32-

Тио-сульфат

Дитионовая

H2S2O6

S2O62-

Дитионат

Тетратионовая

H2S4O6

S4O62-

Тетратионат

Сернистая

H2SO3

SO32-

Сульфит

Сурьмяная (орто)

H3SbO4

SbO43-

Орто-антимонат

Сурьмяная (мета)

HSbO3

SbO3-

Мета-антимонат

Теллуровая

H2TeO4

TeO42-

Теллурат

Угольная

H2CO3

CO32-

Карбонат

Муравьиная

HCOOH

HCOO-

Формиат

Уксусная

CH3COOH

CH3COO-

Ацетат

Фосфорная (орто)

H3PO4

PO43-

Орто-фосфат

Фосфорная (мета)

HPO3

PO3-

Мета-фосфат

Дифосфорная

H4P2O7

P2O74-

Дифосфат

Фосфористая (орто)

H3PO3

Н2PO3- и HPO32-

Ди- и ГИДРО-фосфиты

Фосфористая (мета)

HPO2

PO2-

Мета-фосфит

Фосфорноватистая

H3PO2

H2PO2-

Дигидро-гипо-фосфит

Хромовая

H2CrO4

CrO42-

Хромат

Дихромовая

H2Cr2O7

Cr2O72-

Дихромат

Хромистая (орто)

H3CrO3

CrO33-

Орто-хромит

Хромистая (мета)

HCrO2

CrO2-

Мета-хромит

ОКСО-кислоты и -соли элементов Cl, Br, I – ПОДОБНЫ.

Хлорная

HClO4

ClO4-

Пер-хлорат

Хлорноватая

HClO3

ClO3-

Хлорат

Хлористая

HClO2

ClO2-

Хлорит

Хлорноватистая

HClO

ClO-

Гипо-хлорит

Бромная

HBrO4

BrO4-

Пер-бромат

Бромноватая

HBrO3

BrO3-

Бромат

Бромристая

HBrO2

BrO2-

Бромит

Бромноватистая

HBrO

BrO-

Гипо-бромит

Иодная

HIO4

IO4-

Пер-иодат

Иодноватая

HIO3

IO3-

Иодат

Иодистая

HIO2

IO2-

Иодит

Иодноватистая

HIO

IO-

Гипо-иодит

БЕСКИСЛОРОДНЫЕ кислоты и их соли

Фтороводородная

HF

F-

Фторид

Хлороводородная

HCl

Cl-

Хлорид

Бромоводородная

HBr

Br-

Бромид

Иодоводородная

HI

I-

Иодид

Циановодородная

HCN

CN-

Цианид

Тиоциановодородная

HSCN

SCN-

Тио-цианид

Селеноводородная

H2Se

Se2-

Селенид

Сероводородная

H2S

S2-

Сульфид

Теллуроводородная

H2Te

Te2-

Теллурид

studfiles.net

Таблица названий кислот и их солей

Формула кислоты

Название кислоты

Название соответствующей соли

HAlO2 Метаалюминиевая Метаалюминат
HBO2 Метаборная Метаборат
h4BO3 Ортоборная Ортоборат
HBr Бромоводородная Бромид
HCOOH Муравьиная Формиат
HCN Циановодородная Цианид
h3CO3 Угольная Карбонат
h3C2O4 Щавелевая Оксолат
h5C2O2
(Ch4COOH)
Уксусная Ацетат
HCl Хлороводородная Хлорид
HClO Хлорноватистая Гипохлорит
HClO2 Хлористая Хлорит
HClO3 Хлорноватая Хлорат
HClO4 Хлорная Перхлорат
HCrO2 Метахромистая Метахромит
HCrO4 Хромовая Хромат
HCr2O7 Двухромовая Дихромат
HI Иодоводородная Иодид
HMnO4 Марганцевая Перманганат
h3MnO4 Марганцовистая Манганат
h3MoO4 Молибденовая Молибдат
HNO2 Азотистая Нитрит
HNO3 Азотная Нитрат
HPO3 Метафосфорная Метафосфат
HPO4 Ортофосфорная Ортофосфат
h5P2O7 Двуфосфорная (Пирофосфорная) Дифосфат (Пирофосфат)
h4PO3 Фосфористая Фосфит
h4PO2 Фосфорноватистая Гипофосфит
h3S Сероводородная Сульфид
h3SO3 Сернистая Сульфит
h3SO4 Серная Сульфат
h3S2O3 Тиосерная Тиосульфат
h3Se Селеноводородная Селенид
h3SiO3 Кремниевая Силикат
HVO3 Ванадиевая Ванадат
h3WO4 Вольфрамовая Вольфрамат

reshal.ru

Название кислот и кислотных остатков и их формулы

Формула кислоты Название кислоты Формула
кислотного остатка
Название
кислотного остатка
HF Фтороводород (Плавиковая кислота) F- Фторид
HCl Хлороводород (Соляная кислота) Cl- Хлорид
HBr Бромоводород (Бромистоводородная кислота) Br- Бромид
HI Йодоводород (Йодоводородная кислота) I- Йодид
H2S Сероводород (Сероводородная кислота) S2- Сульфид
HCN Циановодород (Синильная кислота) CN- Цианид
HNO2 Азотистая NO2- Нитрит
HNO3 Азотная NO3- Нитрат
H3PO4 Ортофосфорная (Фосфорная кислота) PO43- Фосфат
H3AsO4 Мышьяковая (Ортомышьяковая) AsO43- Арсенат
H2SO3 Сернистая SO32- Сульфит
H2SO4 Серная SO42- Сульфат
H2CO3 Угольная CO32- Карбонат
H2SiO3 Кремниевая SiO32- Силикат
H2CrO4 Хромовая CrO42- Хромат
H2Cr2O7 Дихромовая Cr2O72- Дихромат
HMnO4 Марганцовая MnO4- Перманганат
HClO Хлорноватистая ClO- Гипохлорит
HClO2 Хлористая ClO2- Хлорит
HClO3 Хлорноватая ClO3- Хлорат
HClO4 Хлорная ClO4- Перхлорат
HCOOH Метановая, Муравьиная HCOO- Формиат
CH3COOH Этановая, Уксусная CH3COO- Ацетат
H2C2O4 Этандиовая, Щавельная C2O42- Оксалат

worldtable.info

Кислоты — классификация, получение и свойства » HimEge.ru

Кислоты — электролиты, диссоциирующие с образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка

Общая формула кислот HnAc, где n – число атомов водорода, равное заряду иона кислотного остатка, Ac — кислотный остаток.

 

Сила кислот убывает в ряду:

HI > HClO4 > HBr > HCl > H2SO4 > HNO3 > H2SO3 > H3PO4 > HF > HNO2 >H2CO3 > H2S > H2SiO3

Кислородосодержащие  кислоты и соответствующие кислотные оксиды

Многие кислоты, например серная, азотная, соляная – это бесцветные жидкости. известны также твёрдые кислоты: ортофосфорная, метафосфорная HPO3, борная H3BO3. Почти все кислоты растворимы в воде. Пример нерастворимой кислоты – кремниевая H2SiO3.

1) Взаимодействие простых веществ
(получают бескислородные кислоты)
H2 + Cl2 = 2HCl,

H2 + S = H2S.

2) Взаимодействие кислотных оксидов с водой
(получают кислородсодержащие кислоты)
 SO3 + H2O = H2SO4,

3) Взаимодействие солей с растворами сильных кислот
(получают слабые кислоты)
Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl,

SiO32- + 2H+ = H2SiO3.

4) Электролиз водных растворов солей

2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2 + 2H2SO4.

1) Растворы кислот кислые на вкус, изменяют окраску индикаторов:
лакмуса в красный цвет,  метилового оранжевого – в розовый, цвет фенолфталеина не изменяется.

В водном растворе растворимые кислоты диссоциируют, образуя ион водорода, и кислотный остаток:

HCl = H+ + Cl.

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато:

H2SO4 = H+ + HSO4,

HSO4 = H+ + SO42-.

Суммарное уравнение:

H2SO4 = 2H+ + SO42-

2) Взаимодействие с металлами

Ca + 2HCl = CaCl2 + H2

Водород из кислот-неокислителей могут вытеснять только металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжений металлов до водорода.

Кислоты-окислители — азотная и серная конц., реагируют с металлами по-другому, потому что в качестве окислителя выступает элемент кислотного остатка, а не водород!

Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O

Cu +2H2SO4  конц = CuSO4+SO2↑ + 2H2O

3) Взаимодействие с основными оксидами

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

(если образуется растворимая соль)

4) Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации)

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O,

2H+ + 2OH = 2H2O

2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O,

Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O.

Многоосновные кислоты образуют кислые и средние соли:

H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O,

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O.

5) Взаимодействие с солями

Реакции с солями происходят только в том случае, если в результате химического превращения образуется малодиссоциирующее вещество, выделяется газ или выпадает осадок.

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O,

CO32- + 2H+ = CO2 + H2O.

В этом случае выделяется углекислый газ и образуется малодиссоциирующее вещество – вода.

Na2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3↓ + Na2SO4,

SiO32- + 2H+ = H2SiO3.

Реакция происходит, так как образуется осадок.

6) Специфические свойства кислот

Связаны с окислительно-восстановительными реакциями, бескислородные кислоты в растворе могут только окисляться (проявлять восстановительные свойства):

2KMn+7O4 + 16HCl = Cl20 + 2KCl + 2Mn+2Cl2 + 8H2O,

H2S-2 + Br20 = S0 + 2HBr.

Кислородсодержащие кислоты могут окисляться (проявлять восстановительные свойства), только когда центральный атом в них находится в промежуточной степени окисления, как, например, в сернистой кислоте:

H2S+4O3 + Cl20 + H2O = H2S+6O4 + 2HCl.

Если центральный атом находится в максимальной степени окисления, то кислоты проявляют окислительные свойства, например, взаимодействие с металлами и неметаллами:

C0 + 2H2S+6O4 = C+4O2 + 2S+4O2 + 2H2O,

3P0 + 5HN+5O3 + 2H2O = 3H3P+5O4 + 5N+2O.


himege.ru

Таблица «Кислоты». Формулы, названия кислот, солей.

Молекулярная формула

Название кислоты

Сила

Кислотный остаток и его заряд

Название солей

HCl

соляная или хлороводородная

сильная

-Cl-

хлориды

H2 S

сероводородная

слабая

-HS-

=S2 -

гидросульфиды

сульфиды

H2SO3

сернистая

слабая

-HSO3-

=SO32 -

гидросульфиты

сульфиты

HNO3

азотная

сильная

-NO3-

нитраты

H2SO4

серная

сильная

-H2SO4-

=SO42 -

гидросульфаты

сульфаты

H2SiO3

кремниевая

слабая

=SiO32 -

силикаты

H2CO3

угольная

слабая

-HCO3 -

=CO3 2 -

гидрокарбониты

карбонаты

H3PO4

фосфорная

(ортофосфорная)

слабая

-H2PO4 -

=HPO4 2 -

=PO4 3 -

дигидрофосфаты

гидрофосфаты

фосфаты

 

 

CH3COOH

уксусная

слабая

CH3COOH-

ацетаты

HNO2

азотистая

слабая

-NO2 -

нитриты

 

Обратите внимание

Многоосновные кислоты образуют два вида солей: средние и кислые, причем трехосновная фосфорная образует кислые соли двух типов: дигидрофосфаты и гидрофосфаты. В порядке уменьшения силы наиболее распространенные кислоты располагаются так:

HNO3

H2SO4 H2SO3 H3PO4 CH3COOH

H2CO3 H2S

HClO

H2SiO3

HCl

iumka.ru

Кислоты

Кислоты бывают:

  • бескислородные: хлороводородная (соляная) HCl, сероводородная H2S

  • кислородосодержащие: азотная HNO3, серная H2SO4 и т.д.

• По числу атомов водорода: одноосновные (HNO3), двухосновные (H2SO4) трехосновные (H3PO4).

• По растворимости: растворимые, нерстворимые (см. таблицу растворимости)

На рисунке слева представлена небольшая часть уже знакомой тебе таблицы растворимости. Под общим названием анионы расположены различные отрицательно заряженные ионы, кроме гидроксид иона ОН- все остальные – это ионы кислотных остатков.
При пересечении, например столбца иона водорода Н+ с ионом хлора Cl- мы видим ячейку в которой находится буква Р (растворяется). Это значит, что соляная кислота HCl растворяется в воде. Так определяют растворимость кислот.

Запомни: Оксид, которому соответствует кислота называется кислотный оксид: S > SO3 > H2SO4 . Кслотный оксид SO3, ему соотвествует серная кислота.

Вопрос: Как составить формулу оксида соответствующего данной кислоте?

Пример: Для серной кислоты составим соответствующий оксид. Для этого:

1. Определим степень окисления элементов в кислоте.

H2SO4 - формула серной кислоты
Степени окисления водорода и кислорода нам известны: водорода +1, кислорода -2. Неизвестна только степень окисления у серы. Обозначим её х. Подставим все степени окисления в формулу серной кислоты.

H2+1SхO4-2 т.к. для химического соединения в сумме все степени окисления равны 0, можно составить уравнение:
+1 • 2 + х + (-2) • 4 = 0
решим его:
2 + х – 8 = 0
Х = +6
все степени окисления известны: H2+1S+6O4-2

2. Степень окисления серы в серной кислоте +6. Составим оксид соответствующий серной кислоте: S+6O3-2или SO3.

Таблица кислот и оксидов

Табл.1

В таблице представленны формулы кислот, их названия и оксиды, соответствующие данной кислоте.

* * *

.


osievskaja.narod.ru

Названия основных неорганических кислот и солей. Неорганические кислоты, соли



Формулы кислотНазвания кислотНазвания соответствующих солей
HClO4 хлорная перхлораты
HClO3 хлорноватая хлораты
HClO2 хлористая хлориты
HClO хлорноватистая гипохлориты
H5IO6 иодная периодаты
HIO3 иодноватая иодаты
H2SO4 серная сульфаты
H2SO3 сернистая сульфиты
H2S2O3 тиосерная тиосульфаты
H2S4O6 тетратионовая тетратионаты
HNO3 азотная нитраты
HNO2 азотистая нитриты
H3PO4 ортофосфорная ортофосфаты
HPO3 метафосфорная метафосфаты
H3PO3 фосфористая фосфиты
H3PO2 фосфорноватистая гипофосфиты
H2CO3 угольная карбонаты
H2SiO3 кремниевая силикаты
HMnO4 марганцовая перманганаты
H2MnO4 марганцовистая манганаты
H2CrO4 хромовая хроматы
H2Cr2O7 дихромовая дихроматы
HF фтороводородная (плавиковая) фториды
HCl хлороводородная (соляная) хлориды
HBr бромоводородная бромиды
HI иодоводородная иодиды
H2S сероводородная сульфиды
HCN циановодородная цианиды
HOCN циановая цианаты

Напомню кратко на конкретных примерах, как следует правильно называть соли.

Пример 1. Соль K2SO4 образована остатком серной кислоты (SO4) и металлом К. Соли серной кислоты называются сульфатами. K2SO4 - сульфат калия.


Пример 2. FeCl3 - в состав соли входит железо и остаток соляной кислоты (Cl). Название соли: хлорид железа (III). Обратите внимание: в данном случае мы не только должны назвать металл, но и указать его валентность (III). В прошлом примере в этом не было необходимости, т. к. валентность натрия постоянна.

Важно: в названии соли следует указывать валентность металла только в том случае, если данный металл имеет переменную валентность!

Пример 3. Ba(ClO)2 - в состав соли входит барий и остаток хлорноватистой кислоты (ClO). Название соли: гипохлорит бария. Валентность металла Ва во всех его соединениях равна двум, указывать ее не нужно.


Пример 4. (NH4)2Cr2O7. Группа NH4 называется аммоний, валентность этой группы постоянна. Название соли: дихромат (бихромат) аммония.


В приведенных выше примерах нам встретились только т. н. средние или нормальные соли. Кислые, основные, двойные и комплексные соли, соли органических кислот здесь обсуждаться не будут.

Для тренировки рекомендую вам самостоятельно назвать следующие соединения: LiF, NaClO3, Al2(SO4)3, Ni(NO3)2, KMnO4, AgBr, ZnCO3, (NH4)3PO4.

Если вас интересует не только номенклатура солей, но и методы их получения и химические свойства, рекомендую обратиться к соответствующим разделам справочника по химии: "Химические свойства неорганических соединений" и "Методы получения неорганических соединений".

www.repetitor2000.ru

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *