Oh в химии – Основание (химия) — Википедия

Основание (химия) — Циклопедия

Основания. Неорганическая химия, 8 класс, по учебнику О. С. Габриелян Химия 8 класс. Основания // SovaFilmProduction

Основание — сложное вещество, которое состоит из атома металла или иона аммония и гидроксогруппы (−OH).

Имеются различные определения основания. С точки зрения теории раствора, основание — это соединение, при растворении которого увеличивается концентрация отрицательных ионов растворителя.

При взаимодействии кислот и оснований друг с другом образуются молекулы растворителя, то есть происходит нейтрализация.

[править] Основания по теории Аррениуса

Согласно теории Аррениуса, основаниями называют электролиты, которые в водном растворе диссоциируют с образованием катионов металла (или неметаллических катионов, как NH₄⁺) и анионов только одного типа — гидроксида ОН⁻.

Например:

• NaOH = Na⁺ + OH⁻
• NH₄OH = NH₄⁺ + OH⁻
• Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + 2OH⁻

Основания Аррениуса можно рассматривать как гидроксиды основных оксидов, то есть как продукты соединения воды с основными оксидами:

• Na₂
  O + H₂O = 2NaOH
• CaO + H₂O = Ca(OH)₂
• BaO + H₂O = Ba(OH)₂

Основания Аррениуса, как и основные оксиды, при взаимодействии с кислотами и ангидридами, а также с амфотерными оксидами образуют соли, а между собой не взаимодействуют.

Например: Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂О

Основные гидроксиды, или основания, изображают по следующей общей формуле: Ме(ОН)_x, где Ме — атом металла, или металлоподобная группа (как NH₄), а x — число гидроксидных групп, равное валентности металла. Например: NaOH, Ba(OH)₂, Fe(OH)₃.

Основания называют обычно гидроксидами соответствующих металлов. Если металл имеет постоянную валентность и образует только один гидроксид, то его называют просто гидроксидом этого металла. Так, NaOH — гидроксид натрия, Ba(OH)

2 — гидроксид бария. Если же металл имеет переменную валентность и образует несколько гидроксидов, то чтобы различить их, в названиях перед словом гидроксид ставят префиксы с греческими числительными, которые показывают количество гидроксильных групп, приходящихся на один атом металла. Например: CuOH — моногидроксид меди, Cu(OH)₂ — дигидроксид меди, Fe(OH)₂ — дигидроксид железа, Fe(OH)₃ — тригидроксид железа и т. д. Кроме того, некоторые группы оснований и даже отдельные основания имеют специальные названия. Так, растворимые в воде основания называют щелочами. Гидроксид натрия NaOH называется едким натром, гидроксид калия KOH — едким кали, гидроксид кальция Ca(OH)₂ — гашеной известью.

Основания Аррениуса являются твердыми веществами. Некоторые из них, в частности NaOH и KOH, в термическом отношении достаточно устойчивы: их можно нагревать до температуры плавления и даже кипения, и они не разлагаются. Однако большинство оснований неустойчивы и при нагревании легко разлагаются с образованием оксидов и выделением воды.

Например:

• Ca(OH)₂ = CaO + H₂O
• 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O

Большинство оснований Аррениуса нерастворимы в воде. Хорошо растворимыми являются только основания щелочных и щелочноземельных металлов, то есть щелочи. Среди щелочей практически наиболее применяемыми являются NaOH, KOH, Ca(OH)₂ и Ba(OH)₂. Водные растворы едких щелочей имеют едкий мыльный вкус. Они легко разрушают растительные и животные ткани. Поэтому их называют еще едкими щелочами. Растворы едких щелочей обладают способностью изменять окраску индикаторов. Так, в щелочной среде фиолетовый цвет лакмуса меняется на синий, оранжевый цвет метилоранжа — на светло-желтый, а бесцветный раствор фенолфталеина становится фиолетовым. Щелочные свойства растворов оснований обусловливаются наличием в растворе гидроксильных ионов.

Химические свойства оснований Аррениуса определяются их отношением к кислотам, ангидридам, амфотерным оксидам и солям. Наиболее характерным свойством оснований является их способность вступать в химические реакции с кислотами. Причем с кислотами взаимодействуют как растворимые, так и нерастворимые основания.

Реакции взаимодействия оснований с кислотами называют реакциями нейтрализации. Суть реакций нейтрализации заключается в том, что кислотный водород и гидроксильная группа в основании образуют воду, а катионы металла основания и кислотные остатки образуют соль:

• Ba(OH)₂ + 2HCl = BaCl₂ + 2H₂O
• Ca(OH)₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2H₂O

Основания вступают в химические реакции также с ангидридами и амфотерными оксидами:

• 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
• 2KOH + SO₂ = K₂SO₃
  + H₂O
• 2KOH + PbO = K₂PbO₂ + H₂O

Растворы едких щелочей взаимодействуют и с растворами солей, образуя нерастворимые основания:

• CuCl₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaCl
• Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Fe(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄

Основания Аррениуса можно получить разными способами.

1. Непосредственным сообщением основных оксидов с водой. Этим способом можно пользоваться в тех случаях, когда основной оксид непосредственно взаимодействует с водой. Например:
   • Na₂O + H₂O = 2NaOH
   • CaO + H₂O = Ca(OH)₂
2. Взаимодействием едких щелочей, с растворами солей. Этим способом пользуются в лабораториях, когда соответствующий оксид с водой непосредственно не взаимодействует, а гидроксид нерастворим. Например:
   • CuSO₄ + 2KOH = Cu(OH)₂
     ↓ + K₂SO₄
   • FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl
3. Взаимодействием активных металлов (K, Na, Ca, Ba) с водой. Например:
   • 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑
   • Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂↑

Для технического получения NaOH и KOH широко используют способ электролиза водных растворов NaCl и KCl.

[править] Основания как катализаторы

Основания могут использоваться как нерастворимые гетерогенные катализаторы для химических реакций. Например, катализаторами являются оксиды магния, кальция, бария, некоторые цеолиты. Многие переходные металлы входят в состав катализаторов, и многие из них входят в состав оснований. Катализаторы на базе оснований используются для гидрогенизации, при миграции двойных связей, реакции Меервейна-Пондорфа-Верлея, реакции Майкла и многих других реакций.

• Ф. А. Деркач «Химия» Л.: 1968
• Ю. О. Ластухин, С. А. Воронов. Органическая химия. Учебник для высших учебных заведений. Издание четвертое. — Львов: Центр Европы, 2009—868 с. (Страница 164)
• Глоссарий терминов по химии // Й.Опейда, О.Швайка. Ин-т физико-органической химии и углехимии им. Л. М. Литвиненко НАН Украины, Донецкий национальный университет — Донецк: «Вебер», 2008—758 с.

cyclowiki.org

Основание (химия) — это… Что такое Основание (химия)?

У этого термина существуют и другие значения, см. Основание.

Основа́ния — класс химических соединений.

В статье смысл термина «основание» раскрывается в первом, наиболее широко используемом значении — осно́вные гидрокси́ды.

Получение

Классификация

Основания классифицируются по ряду признаков.

• По растворимости в воде.
  • Растворимые основания (щёлочи): гидроксид натрия NaOH, гидроксид калия KOH, гидроксид бария Ba(OH) ₂, гидроксид стронция Sr(OH)₂, гидроксид цезия CsOH, гидроксид рубидия RbOH.
  • Практически нерастворимые основания: Mg(OH)₂, Ca(OH)₂, Zn(OH)₂, Cu(OH)₂, Al(OH)₃, Fe(OH)₃, Be(OH)₂.
  • Другие основания: NH₃·H₂O

Деление на растворимые и нерастворимые основания практически полностью совпадает с делением на сильные и слабые основания, или гидроксиды металлов и переходных элементов

• По летучести.
  • Летучие: NH₃, CH₃-NH₂
  • Нелетучие: щёлочи, нерастворимые основания.

• По стабильности.

• По наличию кислорода.

• По типу соединения:
  • Неорганические основания: содержат одну или несколько групп -OH.
  • Органические основания: органические соединения, являющиеся акцепторами протонов: амины, амидины и другие соединения.

Номенклатура

По номенклатуре IUPAC неорганические соединения, содержащие группы -OH, называются гидроксидами. Примеры систематических названий гидроксидов:

• NaOH — гидроксид натрия
• TlOH — гидроксид таллия(I)
• Fe(OH)₂ — гидроксид железа(II)

Если в соединении есть оксидные и гидроксидные анионы одновременно, то в названиях используются числовые приставки:

• TiO(OH)₂ — дигидроксид-оксид титана
• MoO(OH)₃ — тригидроксид-оксид молибдена

Для соединений, содержащих группу O(OH), используют традиционные названия с приставкой мета-:

• AlO(OH) — метагидроксид алюминия
• CrO(OH) — метагидроксид хрома

Для оксидов, гидратированных неопределённым числом молекул воды, например Tl₂O₃•n H₂O, недопустимо писать формулы типа Tl(OH)₃. Называть такие соединениями гидроксидами также

не рекомендуется. Примеры названий:

• Tl₂O₃•n H₂O — полигидрат оксида таллия(III)
• MnO₂•n H₂O — полигидрат оксида марганца(IV)

Особо следует именовать соединение NH₃•H₂O, которое раньше записывали как NH₄OH и которое в водных растворах проявляет свойства основания. Это и подобные соединения следует именовать как гидрат:

Химические свойства

• В водных растворах основания диссоциируют, что изменяет ионное равновесие:

это изменение проявляется в цветах некоторых кислотно-основных индикаторов:

• При взаимодействии с кислотой происходит реакция нейтрализации и образуется соль и вода:

Примечание: реакция не идёт, если и кислота и основание слабые.

• При избытке кислоты или основания реакция нейтрализации идёт не до конца и образуются кислые или осно́вные соли, соответственно:

• Амфотерные основания могут реагировать с щелочами с образованием гидроксокомплексов:

• Основания реагируют с кислотными или амфотерными оксидами с образованием солей:

• Основания вступают в обменные реакции (реагируют с растворами солей):

• Слабые и нерастворимые основания при нагреве разлагаются на оксид и воду:

Некоторые основания (Cu(I), Ag, Au(I)) разлагаются уже при комнатной температуре.

См. также

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8
• Лидин Р.А. и др. Номенклатура неорганических веществ. — М.: КолосС, 2006. — 95 с. — ISBN 5-9532-0446-9

dic.academic.ru

Основания: классификация и химические свойства

Основания (гидроксиды) – сложные вещества, молекулы которых в своём составе имеют одну или несколько гидрокси-групп OH. Чаще всего основания состоят из атома металла и группы OH. Например, NaOH – гидроксид натрия, Ca(OH)₂ – гидроксид кальция и др.

Существует основание – гидроксид аммония, в котором гидрокси-группа присоединена не к металлу, а к иону NH₄⁺ (катиону аммония). Гидроксид аммония образуется при растворении аммиака в воде  (реакции присоединения воды к аммиаку):

NH₃ + H₂O = NH₄OH (гидроксид аммония).

Валентность гирокси-группы – 1. Число гидроксильных групп в молекуле основания зависит от валентности металла и равно ей. Например, NaOH, LiOH, Al (OH)₃, Ca(OH)₂,  Fe(OH)₃ и т.д.

Все основания – твёрдые вещества, которые имеют различную окраску. Некоторые основания хорошо растворимы в воде (NaOH, KOH и др.). Однако большинство из них в воде не растворяются.

Растворимые в воде основания называются щелочами. Растворы щелочей «мыльные», скользкие на ощупь и довольно едкие. К щелочам относят гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂ и др.). Остальные являются нерастворимыми.

Нерастворимые основания – это амфотерные гидроксиды, которые при взаимодействии с кислотами выступают как основания, а со щёлочью ведут себя, как кислоты.

Разные основания отличаются разной способностью отщеплять гидрокси-группы, поэтому признаку они делятся на сильные и слабые основания.

Сильные основания	Слабые основания
NaOH гидроксид натрия (едкий  натр)  KOH гидроксид калия (едкое кали)  LiOH гидроксид лития  Ba(OH)2 гидроксид бария  Ca(OH)2 гидроксид кальция (гашеная известь)	Mg(OH)2 гидроксид магния  Fe(OH)2 гидроксид железа (II)  Zn(OH)2 гидроксид цинка  NH4OH гидроксид аммония  Fe(OH)3 гидроксид железа (III)  и т.д. (большинство гидроксидов  металлов)

Сильные основания в водных растворах легко отдают свои гидрокси-группы, а слабые – нет.

Химические свойства оснований

Химические свойства оснований характеризуются отношением их к кислотам, ангидридам кислот и солям.

1.  Действуют на индикаторы. Индикаторы  меняют свою окраску в зависимости от взаимодействия с разными химическими веществами. В нейтральных растворах – они имеют одну окраску, в растворах кислот – другую. При взаимодействии с основаниями они меняют свою окраску: индикатор метиловый оранжевый окрашивается в жёлтый цвет, индикатор лакмус – в синий цвет, а фенолфталеин становится цвета фуксии.

2. Взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

2NaOH + SiO₂ → Na₂SiO₃ + H₂O.

3. Вступают в реакцию с кислотами, образуя соль и воду. Реакция взаимодействия основания с кислотой называется реакцией нейтрализации, так как после её окончания среда становится нейтральной:

2KOH + H₂SO₄  → K₂SO₄ + 2H₂O.

4. Реагируют с солями, образуя новые соль и основание:

2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ + Na₂SO_4.

5. Способны при нагревании разлагаться на воду и основной оксид:

Cu(OH)₂ = CuO + H₂O.

Остались вопросы? Хотите знать больше об основаниях?
Чтобы получить помощь репетитора – зарегистрируйтесь.
Первый урок – бесплатно!

Зарегистрироваться

© blog.tutoronline.ru, при полном или частичном копировании материала ссылка на первоисточник обязательна.

blog.tutoronline.ru

Шпаргалка — Основания — Химия

Муниципальное общеобразовательное учреждение.

Вечерняя (сменная) общеобразовательная школа.

Пос. Кавалерово Приморского края.

РЕФЕРАТ

По химии.

Тема: «Основания».

За курс средней (полной) школы.

Выполнил:

Лукашкин Павел

Дмитриевич

Учитель:

Тильба Людмила

Васильевна

Пос. Кавалерово.

2003 – 2004 учебный год.

План

1. Определение оснований

2. Классификация оснований

3. Физические свойства некоторых оснований

4. Химические свойства некоторых оснований

5. Получение

6. Применение

Основания

1. Основаниями называют гидроксиды, которые диссоциируют (распадаются) на гидроксильную группу и положительно заряженный катион. Часто основаниями называют металлосодержащие химические соединения, в которых каждый атом металла связан с одной или несколькими гидроксогруппами, например NaOH, Ca(OH)2 и т.п. Однако класс оснований не ограничивается гидроксидами металлов. Понятие «основание» более сложное, оно возникает из рассмотрения кислотно-основных химических равновесий. В реакциях:

OH + h3 SO4 — HSO4 + h3 O

Ch4 COOH + Nh4 — Ch4 COO + Nh5

Серная и уксусная кислоты взаимодействуют с основаниями, отдавая им протон H+. Вещества, стремящиеся принять протон, называются основаниями (определение Й. Бренстенда, 1923). С точки зрения теории электролитической диссоциации (Сванте Август Аррениус) даётся определение и описывается свойства оснований: основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы:

Ca(OH)2 — CaOH + OH

CaOH — Ca + OH

2. По степени диссоциации различают слабые основания, например Nh5 OH и сильные основания, например NaOH, Ca(OH)2. Хорошо растворимые в воде основания называются щёлочами. Основания бывают растворимы и практически не растворимые. Нейтрализация – это реакция кислот с основаниями, приводящая к образованию солей:

HCl + NaOH NaCl + h3 O

h4 PO4 + 3KOHK3 PO4 + 3h3 O

Реакцию нейтрализации обычно проводят титрованием – постепенным добавлением раствора одного из реагентов к раствору другого, например раствора соляной кислоты HCl к раствору гидроксида натрия NaOH. Реакции нейтрализации помогают определить в лаборатории свойства растворимых гидроксидов, если они вступают в реакцию нейтрализации со щелочами, их относят к кислотам; если реагируют с кислотами, то относят к основаниям. Основания с 1, 2, 3 гидроксильными группами называют соответственно одно-, двух-, трёхосновными. Число гидроксогрупп определяется валентностью металла. Например: — гидроксид калия, 2 — гидроксид бария. Если металл имеет переменную валентность, то последнюю указывают в названии основания римскими цифрами в скобочках. Например: Cu(OH)2 – гидроксид меди (II), Fe(OH)3 – гидроксид железа (III). Не полностью диссоциирующие при растворении в воде основания называют, как кислоты, слабыми. К сильным основаниям относятся гидрооксия калия KOH, натрия NaOH, бария Ba(OH)2

.

3. Большинство оснований – твёрдые вещества с различной растворимостью в воде. Согласно определению Бренстенда, основные свойства вещества зависят от партнёра – кислоты:

OH + h3 SO4 — HSO4 + h3 O

Чем сильнее кислота, тем легче основание принимает протон (верно так же и обратное определение). Так, вода или уксусная кислота в присутствии сильных кислот ведут себя как основания:

h3 SO4 + h3 O — HSO4 + h4 O

h3 SO4 + Ch4 COOH — HSO4 + Ch4 COOh3.

Металлы, атомы которых входят в состав нерастворимых в воде оснований, а также их оксиды с водой при обычных условиях не реагируют.

4. Растворимые и не растворимые основания имеют общее свойство: они реагируют с кислотами с образованием соли и воды. Чтобы опытным путём познакомиться с этими реакциями, надо знать, как в растворе обнаружить щелочь и кислоту. Растворы щелочей и кислот по-разному изменяют цвет индикаторов. Индикаторами можно обнаружить не только кислую и щелочную среду, но и нейтральную.

Индикатор	Цвет индикатора в среде
кислой	щелочной	нейтральной
1. Лакмус 2. Фенолфталеин 3. Метиловый оранжевый	Красный Бесцветный Розовый	Синий Малиновый Жёлтый	Фиолетовый Бесцветный Оранжевый

По изменению окраски индикаторов можно судить о ходе реакции между кислотой и щёлочью. Например, если в химический стакан с раствором гидроксида натрия добавить несколько капель раствора индикатора, например, фенолфталеина, то раствор станет малиновым. Затем из бюретки следует малыми порциями прилить раствор соляной кислоты, пока не произойдёт обесцвечивание. Следовательно, раствор становится нейтральным, т.е. в нём нет ни щёлочи, ни кислоты. После выпаривания полученного раствора остаётся твёрдое вещество – хлорид натрия NaCl:

NaOH + HCl h3 O + NaCl

Элементы, гидроксиды которых проявляют свойства оснований и располагаются они слева внизу в периодической системе химических элементов. Особенно ярко эти свойства заметны у щелочных металлов.

Кроме общих свойств, щелочи и нерастворимые в воде основания обладают также и отличительными свойствами. Нерастворимые в воде основания, как правило, термически нестойкие – разлагаются при нагревании. Например, при нагревании голубого осадка гидроксида меди (II) образуются вещество чёрного цвета – это оксид меди (II) и вода:

Cu(OH)2CuO + h3 O

Щёлочи в отличие от нерастворимых оснований при умеренном нагревании обычно не разлагаются. Их растворы действуют на индикаторы, разъедают многие органические вещества, реагируют с кислотами, растворами некоторых солей и кислотными оксидами. Например, при пропускании оксида углерода (IV) через известковую воду – раствор Ca(OH)2 – происходит её помутнение:

Ca(OH)2 + CO2CaCO3 + h3 O

Если основания будут воздействовать на соли, то происходит образование гидроксидов:

FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl

Ch4 COOK + HCl = Ch4 COOH + KCl

5. Растворимые в воде основания (щелочи) в лаборатории можно получить при взаимодействии активных металлов и их оксидов с водой:

3Li + 2HOH2LiOH + h3

Взаимодействие оксида кальция CaO с водой используется также в технике для получения гашёной извести, основной составной частью которой является гидроксид кальция Ca(OH)2. Этот процесс можно изобразить так:

CaO + HOH Ca(OH)2

Щёлочи – гидроксид натрия NaOH и гидроксид калия KOH – в технике получают электролизом водных растворов хлорида натрия NaCl и хлорида калия KCl.

Для получения нерастворимого в воде основания, нам уже известно, что кроме оксидов и оснований, атомы металлов входят также в состав солей. Так атомы меди входят в состав CuO, Cu(OH)2, а также в составе солей, например хлорида меди (II) CuCl2 и сульфата меди (II) CuSO4. Но можно в этих солях кислотные остатки – Cl и =SO4 заменить гидроксогруппами – OH. С этой целью к раствору хлорида меди (II) CuCl2 добавляют раствор гидроксида натрия NaOH. Тотчас же выпадает голубой осадок гидроксида меди (II) Cu(OH)2. Уравнения реакции можно записать так:

CuCl2 + 2NaOHCu(OH)2 + 2NaCl

Такие реакции относят к реакциям обмена. Реакциями обмена называют реакции между двумя сложными веществами, в ходе которых они обмениваются составными частями.

6. Основания находят широкое применение в промышленности и быту. Например, большое значение имеет гидроксид кальция Ca(OH)2, или гашёная известь – белый рыхлый порошок. При смешивании его с водой образуется так называемое известковое молоко. Так как гидроксид кальция немного растворяется в воде, то после отфильтровывания известкового молока получается прозрачный раствор – известковая вода, которая мутнеет при пропускании через неё оксида углерода (IV). Происходит реакция:Ca(OH)2 + CO2CaCO3 + h3 O.

Эта же реакция происходит при затвердении строительного раствора.

Гашёную известь применяют для приготовления бордосской смеси – средства борьбы с болезнями и вредителями растений. Известковое молоко широко используется в химической промышленности, например в производстве сахара, соды и других веществ.

Гидроксид натрия NaOH применяют для очистки нефти, производства мыла, в текстильной промышленности. Гидроксид калия KOH и гидроксид лития LiOH используют в аккумуляторах.

Список использованной литературы:

1. Учебник по химии за 8 класс 2000г. (Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман).

2. Мир химии 1988г. (Марк Колтун).

3. БЭС 1999г. (А.М. Прохоров)

4. Справочник школьника 2000г. (А.В. Паноренко).

5. Малый энциклопедический словарь 2000г. (В.И. Бородулина, А.П. Горкин).

www.ronl.ru

Основания (гидроксиды). Свойства, получение, применение

Ещё со школы нам известно, что основаниями называют соединения, где атомы металла связаны с одной или несколькими гидроксогруппами — KOH, Ca(OH)₂ и т. п. Однако понятие «основания» на самом деле шире, и существует две теории оснований — протонная (теория Брёнстеда — Лоури) и электронная (теория Льюиса). Основания и кислоты Льюиса мы рассмотрим в отдельной статье, поэтому возьмём определение из теории Брёнстеда (далее в данной статье — только основания Брёнстеда): Основания — это вещества или частицы, способные принимать (отщеплять) протон от кислоты. Согласно такому определению, свойства основания зависят от свойств кислоты — например, вода или уксусная кислота ведут себя как основания в присутствии более сильных кислот:

H₂SO₄ + H₂O ⇄ HSO₄^— + H₃O⁺(катион гидроксония)

H₂SO₄ ⁺ CH₃COOH ⇄ HSO₄^— + CH₃COOH₂⁺

Номенклатура оснований

Названия оснований образуются весьма просто — сначала идёт слово «гидроксид», а затем название металла, который входит в данное основание. Если металл имеет переменную валентность, это отражают в названии.

KOH — гидроксид калия
Ca(OH)₂ — гидроксид кальция
Fe(OH)₂ — гидроксид железа (II)
Fe(OH)₃ — гидроксид железа (III)

Существует также основание NH₄OH (гидроксид аммония), где гидроксогруппа связана не с металлом, а катионом аммония NH₄⁺.

Классификация оснований

Основания можно классифицировать по следующим признакам:

1. По растворимости основания делят на растворимые — щёлочи (NaOH, KOH) и нерастворимые основания (Ca(OH)₂, Al(OH)₃).
2. По кислотности (количеству гидроксогрупп) основания делят на однокислотные (KOH, LiOH) и многокислотные (Mg(OH₂), Al(OH)₃).
3. По химическим свойствам их делят на оснóвные (Ca(OH)₂, NaOH) и амфотерные, то есть проявляющие как основные свойства, так и кислотные (Al(OH)₃, Zn(OH)₂).
4. По силе (по степени диссоциации) различают:
   а) сильные (α = 100 %) – все растворимые основания NaOH, LiOH, Ba(OH)₂, малорастворимый Ca(OH)₂.
   б) слабые (α < 100 %) – все нерастворимые основания Cu(OH)₂, Fe(OH)₃ и растворимое NH₄OH.

Сила оснований

Для оснований можно количественно выразить их силу, то есть способность отщеплять протон от кислоты. Для этого используют константу основности K_b — константу равновесия для реакции между основанием и кислотой, причём в качестве кислоты выступает вода. Чем выше значение константы основности, тем выше сила основания и тем сильнее его способность отщеплять протон. Также вместо самой константы часто используют показатель константы основности pK_b. Например, для аммиака NH₃ имеем:

Получение

1. Взаимодействие активного металла с водой:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

Mg + 2H₂O  Mg(OH)₂ + H₂

2. Взаимодействие основных оксидов с водой (только для щелочных и щелочноземельных металлов):

Na₂O + H₂O → 2NaOH,

CaO + H₂O → Ca(OH)₂.

3. Промышленным способом получения щелочей является электролиз растворов солей:

2NaCI + 4H₂O 2NaOH + 2H₂ + CI₂

4. Взаимодействие растворимых солей со щелочами, причем для нерастворимых оснований это единственный способ получения:

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → 2NaOH + BaSO₄

MgSO₄ + 2NaOH → Mg(OH)₂ + Na₂SO_4.

Физические свойства

Все основания являются твердыми веществами, имеющими различную окраску. В воде нерастворимы, кроме щелочей.

Внимание! Щёлочи являются очень едкими веществами. При попадании на кожу растворы щелочей вызывают сильные долгозаживающие ожоги, при попадании в глаза могут вызвать слепоту. При работе с ними следует соблюдать технику безопасности и пользоваться индивидуальными средствами защиты.

 

Внешний вид оснований. Слева направо: гидроксид натрия, гидроксид кальция, метагидроксид железа

Химические свойства

Химические свойства оснований с точки зрения теории электролитической диссоциации обусловлены наличием в их растворах избытка свободных гидроксид – ионов ОН^—.

1. Изменение цвета индикаторов:

фенолфталеин – малиновый

лакмус – синий

метиловый оранжевый – желтый

Фенолфталеин придаёт раствору щёлочи малиновую окраску

2. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O,

^{растворимое}

Mg(OH)₂ + 2HCI → MgCI₂ + 2H₂O.

^{нерастворимое}

 

3. Взаимодействие с кислотными оксидами:

2KOH + SO₃ → K₂SO₄ + H₂O

4. Взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами:

а) при плавлении:

2NaOH + AI₂O₃ → 2NaAIO₂ + H₂O,

NaOH + AI(OH)₃ → NaAIO₂ + 2H₂O.

б) в растворе:

2NaOH + AI₂O₃ +3H₂O → 2Na[AI(OH)₄],

NaOH + AI(OH)₃ → Na[AI(OH)₄].

5. Взаимодействие с некоторыми простыми веществами (амфотерными металлами, кремнием и другими):

2NaOH + Zn + 2H₂O → Na₂[Zn(OH)₄] + H₂

2NaOH + Si + H₂O → Na ₂SiO₃ + 2H₂

6. Взаимодействие с растворимыми солями с образованием осадков:

2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄,

Ba(OH)₂ + K₂SO₄ → BaSO₄ + 2KOH.

7. Малорастворимые и нерастворимые основания разлагаются при нагревании:

Ca(OH)₂ → CaO + H₂O,

Cu(OH)₂  → CuO  + H₂O.

in-chemistry.ru

Словарь химических формул — это… Что такое Словарь химических формул?

Химическая формула	Название соединения	Номер по классификатору CAS
D2O	оксид дейтерия	7732-20-0
Химическая формула	Название соединения	Номер по классификатору CAS
LaCl3	Хлорид лантана (III)	10099-58-8
LaPO4	Фосфат лантана (III)	14913-14-5
Li(AlSi2O6)	Кеатит
LiBr	Бромид лития	7550-35-8
LiBrO3	Бромат лития
LiCN	Цианид лития
LiC2H5O	Этилат лития
LiF	фторид лития	7789-24-4
LiHSO4	Гидросульфат лития
LiIO3	Иодат лития
LiNO3	Нитрат лития
LiTaO3	Танталат лития
Li2CrO4	Хромат лития
Li2Cr2O7	Дихромат лития
Li2MoO4	Ортомолибдат лития	13568-40-6
Li2NbO3	Метаниобат лития
Li2SO4	Сульфат лития	10377-48-7
Li2SeO3	Селенит лития
Li2SeO4	Селенат лития
Li2SiO3	Метасиликат лития	10102-24-6
Li2SiO4	Ортосиликат лития
Li2TeO3	Теллурит лития
Li2TeO4	Теллурат лития
Li2TiO3	Метатитанат лития	12031-82-2
Li2WO4	Ортовольфрамат лития	13568-45-1
Li2ZrO3	Метацирконат лития
Химическая формула	Название соединения	Номер по классификатору CAS
PH3	phosphine	7803-51-2
POCl3	phosphoryl chloride	10025-87-3
PO43−	phosphate ion
P2I4	phosphorus(II) iodide
P2O74−	pyrophosphate ion
P2S3	phosphorus(III) sulfide
P2Se3	phosphorus(III) selenide
P2Se5	phosphorus(V) selenide
P2Te3	phosphorus(III) telluride
P3N5	phosphorus(V) nitride	12136-91-3
P4O10	tetraphosphorus decaoxide	16752-60-6
Pb(CH3COO)2·3H2O	ацетат свинца — тригидрат
PbCO3	lead carbonate cerussite
Pb(C2H5)4	tetraethyllead
PbC2O4	lead oxalate
PbCrO4	lead chromate
PbF2	lead fluoride	7783-46-2
Pb(IO3)2	lead iodate
PbI2	lead(II) iodide	10101-63-0
Pb(NO3)2	lead(II) nitrate lead dinitrate plumbous nitrate
Pb(N3)2	lead azide
PbO	lead(II) oxide litharge	1317-36-8
Pb(OH)2	plumbous hydroxide
Pb(OH)4	plumbic hydroxide plumbic acid
Pb(OH)62−	plumbate ion
PbO2	lead(IV) oxide lead dioxide	1309-60-0
PbS	сульфид свинца галенит	1314-87-0
PbSO4	сульфат свинца(II)	7446-14-2
Pb3(SbO4)2	lead antimonate
PtBr2	platinum(II) bromide
PtBr4	platinum(IV) bromide
PtCl2	platinum(II) chloride
PtCl4	platinum(IV) chloride
PtI2	platinum(II) iodide
PtI4	platinum(IV) iodide
[Pt(NH2CH2CH2NH2)3]Br4	tris(ethylenediamine)platinum(IV) bromide
[Pt(NH3)2(H2O)2Cl2]Br2	diamminediaquadichloroplatinum(VI) bromide
PtO2	platinum(IV) oxide	50417-46-4
PtS2	platinum(IV) sulfide
Химическая формула	Название соединения	Номер по классификатору CAS
RbAl(SO4)2·12H2O	rubidium aluminum sulfate — dodecahydrate
RbBr	rubidium bromide	7789-39-1
RbC2H3O2	rubidium acetate
RbCl	rubidium chloride	7791-11-9
RbClO4	rubidium perchlorate
RbF	rubidium fluoride	13446-74-7
RbNO3	rubidium nitrate	13126-12-0
RbO2	rubidium superoxide
Rb2C2O4	rubidium oxalate
Rb2CrO4	rubidium chromate
Rb2PO4	rubidium orthophosphate
Rb2SeO3	rubidium selenite
Rb2SeO4	rubidium selenate
Rb3C6H5O7·H2O	rubidium citrate — monohydrate
Химическая формула	Название соединения	Номер по классификатору CAS
SCN−	thiocyanate
SF4	sulfur tetrafluoride
SF6	sulfur hexafluoride	2551-62-4
SOF2	thionyl difluoride	7783-42-8
SO2	sulfur dioxide	7446-09-5
SO2Cl2	sulfuryl chloride	7791-25-5
SO2F2	sulfuryl difluoride	2699-79-8
SO2OOH−	peroxymonosulfurous acid (aqueous)
SO3	sulfur trioxide	7446-11-9
SO32−	sulfite ion
SO42−	sulfate ion
S2Br2	sulfur(II) bromide	71677-14-0
S2O32−	thiosulfate ion
S2O72−	disulfate ion
SbBr3	antimony(III) bromide	7789-61-9
SbCl3	antimony(III) chloride	10025-91-9
SbCl5	antimony(V) chloride	7647-18-9
SbI3	antimony(III) iodide	7790-44-5
SbPO4	antimony(III) phosphate
Sb2OS2	antimony oxysulfide kermesite
Sb2O3	antimony(III) oxide	1309-64-4
Sb2O5	antimony(V) oxide
Sb2S3	antimony(III) sulfide	1345-04-6
Sb2Se3	antimony(III) selenide	1315-05-5
Sb2Se5	antimony(V) selenide
Sb2Te3	antimony(III) telluride
Sc2O3	scandium oxide scandia
SeBr4	selenium(IV) bromide
SeCl	selenium(I) chloride
SeCl4	selenium(IV) chloride	10026-03-6
SeOCl2	selenium(IV) oxychloride	7791-23-3
SeOF2	selenyl difluoride
SeO2	selenium(IV) oxide	7446-08-4
SeO42−	selenate ion
SeTe	selenium(IV) telluride	12067-42-4
SiBr4	silicon(IV) bromide	7789-66-4
SiC	карбид кремния	409-21-2
SiCl4	silicon(IV) chloride	10026-04-7
SiH4	силан	7803-62-5
SiI4	silicon(IV) iodide	13465-84-4
SiO2	диоксид кремния silica кварц	7631-86-9
SiO44−	silicate ion
Si2O76−	disilicate ion
Si3N4	silicon nitride	12033-89-5
Si6O1812−	cyclosilicate ion
SnBrCl3	tin(IV) bromotrichloride
SnBr2	tin(II) bromide	10031-24-0
SnBr2Cl2	tin(IV) dibromodichloride
SnBr3Cl	tin(IV) tribromochloride	14779-73-8
SnBr4	tin(IV) bromide	7789-67-5
SnCl2	tin(II) chloride	7772-99-8
SnCl2I2	tin(IV) dichlorodiiodide
SnCl4	tin(IV) chloride	7646-78-8
Sn(CrO4)2	tin(IV) chromate
SnI4	tin(IV) iodide	7790-47-8
SnO2	tin(IV) oxide	18282-10-5
SnO32−	stannate ion
SnS	tin(II) sulfide	1314-95-0
SnS2	tin(IV) sulfide
Sn(SO4)2·2H2O	tin(IV) sulfate — dihydrate
SnSe	tin(II) selenide	1315-06-6
SnSe2	tin(IV) selenide
SnTe	tin(II) telluride	12040-02-7
SnTe4	tin(IV) telluride
Sn(VO3)2	tin(II) metavanadate
Sn3Sb4	tin(IV) antimonide
SrBr2	strontium bromide	10476-81-0
SrBr2·6H2O	strontium bromide — hexahydrate
SrCO3	strontium carbonate
SrC2O4	strontium oxalate
SrF2	strontium fluoride	7783-48-4
SrI2	strontium iodide	10476-86-5
SrI2·6H2O	strontium iodide — hexahydrate
Sr(MnO4)2	strontium permanganate
SrMoO4	strontium orthomolybdate	13470-04-7
Sr(NbO3)2	strontium metaniobate
SrO	strontium oxide	1314-11-0
SrSeO3	strontium selenite
SrSeO4	strontium selenate
SrTeO3	strontium tellurite
SrTeO4	strontium tellurate
SrTiO3	титанат стронция
Химическая формула	Название соединения	Номер по классификатору CAS
T2O	оксид трития tritiated water	14940-65-9
TaBr3	бромид тантала (III)
TaBr5	бромид тантала (V)
TaCl5	Хлорид тантала(V)	7721-01-9
TaI5	Иодид тантана(V)
TaO3−	tantalate ion
TcO4−	pertechnetate ion
TeBr2	tellurium(II) bromide
TeBr4	tellurium(IV) bromide
TeCl2	tellurium(II) chloride
TeCl4	tellurium(IV) chloride	10026-07-0
TeI2	tellurium(II) iodide
TeI4	tellurium(IV) iodide
TeO2	tellurium(IV) oxide	7446-07-3
TeO4−	tellurate ion
TeY	yttrium telluride	12187-04-1
Th(CO3)2	thorium carbonate	19024-62-5
Th(NO3)4	thorium nitrate	13823-29-5
TiBr4	titanium(IV) bromide	7789-68-6
TiCl2I2	titanium(IV) dichlorodiiodide
TiCl3I	titanium(IV) trichloroiodide
TiCl4	titanium tetrachloride	7550-45-0
TiO2	оксид титана (IV) рутил	1317-70-0
TiO32−	titanate ion
TlBr	thallium(I) bromide	7789-40-4
TlBr3	thallium(III) bromide
Tl(CHO2)	thallium(I) formate
TlC2H3O2	thallium(I) acetate	563-68-8
Tl(C3H3O4)	thallium(I) malonate
TlCl	thallium(I) chloride	7791-12-0
TlCl3	thallium(III) chloride
TlF	thallium(I) fluoride	7789-27-7
TlI	thallium(I) iodide	7790-30-9
TlIO3	thallium(I) iodate
TlI3	thallium(III) iodide
TiI4	titanium(IV) iodide	7720-83-4
TiO(NO3)2 · xH2O	titanium(IV) oxynitrate — hydrate
TlNO3	thallium(I) nitrate	10102-45-1
TlOH	thallium(I) hydroxide
TlPF6	thallium(I) hexafluorophosphate	60969-19-9
TlSCN	thallium thiocyanate
Tl2MoO4	thallium(I) orthomolybdate
Tl2SeO3	thallium(I) selenite
Tl2TeO3	thallium(I) tellurite
Tl2WO4	thallium(I) orthotungstate
Tl3As	thallium(I) arsenide
Химическая формула	Название соединения	Номер по классификатору CAS
Zn(AlO2)2	алюминат цинка
Zn(AsO2)2	арсенит цинка	10326-24-6
ZnBr2	бромид цинка	7699-45-8
Zn(CN)2	цианид цинка	557-21-1
ZnCO3	карбонат цинка	3486-35-9
Zn(C8H15O2)2	каприлат цинка	557-09-5
Zn(ClO3)2	хлорат цинка	10361-95-2
ZnCl2	хлорид цинка	7646-85-7
ZnCr2O4	хромит цинка	12018-19-8
ZnF2	фторид цинка	7783-49-5
Zn(IO3)2	иодат цинка	7790-37-6
ZnI2	иодид цинка	10139-47-6
ZnMoO4	ортомолибдат цинка
Zn(NO2)2	нитрит цинка	10102-02-0
Zn(NO3)2	нитрат цинка	7779-88-6
Zn(NbO3)2	метаниобат цинка
ZnO	оксид цинка	1314-13-2
ZnO2	пероксид цинка	1314-22-3
Zn(OH)2	гидроксид цинка	20427-58-1
Zn(OH)42−	zincate ion
ZnS	сульфид цинка сфалерит	1314-98-3
Zn(SCN)2	тиоцианат цинка	557-42-6
ZnSO4	сульфат цинка	7733-02-0
ZnSb	антимонид цинка	12039-35-9
ZnSe	селенид цинка	1315-09-9
ZnSeO3	селенит цинка
ZnSnO3	станнат цинка
Zn(TaO3)2	метатанталат цинка
ZnTe	теллурид цинка	1315-11-3
ZnTeO3	теллурит цинка
ZnTeO4	теллурат цинка
ZnTiO3	метатитанат цинка
Zn(VO3)2	метаванадат цинка
ZnWO4	zinc orthotungstate
ZnZrO3	метацирконат цинка
Zn2P2O7	пирофосфат цинка	7446-26-6
Zn2SiO4	ортосиликат цинка	13597-65-4
Zn3(AsO4)2	арсенат цинка	13464-44-3
Zn3As2	арсенид цинка
Zn3N2	нитрид цинка	1313-49-1
Zn3P2	фосфид цинка	1314-84-7
Zn3(PO4)2	фосфат цинка	7779-90-0
Zn3Sb2	антимонид цинка
ZrB2	борид циркония	12045-64-6
ZrBr4	бромид циркония	13777-25-8
ZrC	карбид циркония	12020-14-3
ZrCl4	тетрахлорид циркония	10026-11-6
ZrF4	фторид циркония	7783-64-4
ZrI4	иодид циркония	13986-26-0
ZrN	нитрид циркония	25658-42-8
Zr(OH)4	гидроксид циркония	14475-63-9
ZrO2	диоксид циркония бадделеит	1314-23-4
ZrO32−	цирконат-ион
ZrP2	фосфид циркония	12037-80-8
ZrS2	сульфид циркония	12039-15-5
ZrSi2	силицид циркония (ди)силицид циркония[1]	12039-90-6
ZrSiO4	ортосиликат циркония циркон	10101-52-7
Zr3(PO4)4	фосфат циркония

dic.academic.ru

Основания — классификация, получение и свойства » HimEge.ru

Основаниями называют гидроксиды, которые диссоциируют (распадаются) на гидроксильную группу и положительно заряженный катион.

Общая формула оснований — Э(OН)_m, где m –  степень окисления металла.

Классификация оснований

Взаимодействие активных металлов с водой (только щелочи)

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂,

Ba + 2H₂O = Ba(OH)₂ + H₂,

Взаимодействие основных оксидов с водой (только щелочи)

Na₂O + H₂O = 2NaOH,

Взаимодействие солей со щелочами (малорастворимые основания)

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄,

Cu²⁺ + 2OH^— = Cu(OH)₂,

AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃↓ + 3NaCl,

Al³⁺ + 3OH^— = Al(OH)₃.

Электролиз водных растворов солей (промышленный способ)

2NaCl + 2H₂O = 2NaOH + H₂ + Cl₂.

1) Растворы оснований мыльные на ощупь, изменяют окраску индикаторов:  лакмуса – в синий цвет, бесцветного фенолфталеина – в малиновый.

В водном растворе растворимые основания диссоциируют, образуя катион металла и гидроксогруппу:

NaOH = Na⁺ + OH^—.

Многоосновные основания диссоциируют ступенчато:

Ba(OH)₂ = BaOH⁺ + OH^—,

BaOH⁺ = Ba²⁺ + OH^—,

суммарное уравнение:

Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + 2OH^—.

2) Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации)
NaOH + HCl = NaCl + H₂O,

OH^— + H⁺ = H₂O.

При реакции нейтрализации взаимодействие сводится к взаимодействию ионов водорода и гидроксогруппы с образованием малодиссоциирующего вещества – воды.

Многоосновные основания образуют основные и средние соли:

Ba(OH)₂ + HCl = BaOHCl + H₂O,

Ba(OH)₂ + 2HCl = BaCl₂ + 2H₂O.

3) Взаимодействие с кислотными оксидами
 Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O,

4) Взаимодействие с солями

Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Fe(OH)₃ + 3Na₂SO₄,

2Fe³⁺ + 6OH^— = 2Fe(OH)₃.

5) Термическое разложение

Cu(OH)₂ = CuO + H₂O,

2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O .

Щелочи термическому разложению не подвергаются, например, гидроксид натрия кипит при 1400°С без разложения, из всех растворимых оснований разлагается только гидроксид лития:

2LiOH = Li₂O + H₂O.

6)Взаимодействие с неметаллами

6KOH + 3S = K₂SO₃ + 2K₂S + 3H₂O,

2NaOH + Cl₂ = NaCl + NaOCl + H₂O (на холоде).

himege.ru