Основной оксид основание – Основные оксиды — Оксиды — Основные классы неорганических соединений — НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ — ХИМИЯ

Оксиды: классификация и химические свойства

Оксидами называются сложные вещества, в состав молекул которых входят атомы кислорода  в степни окисления – 2 и какого-нибудь другого элемента.

Оксиды могут быть получены при непосредственном взаимодействии кислорода с другим элементом, так и косвенным путём (например, при разложении солей, оснований, кислот). В обычных условиях оксиды бывают в твёрдом, жидком и газообразном состоянии, этот тип соединений весьма распространён в природе. Оксиды содержатся в Земной коре. Ржавчина, песок, вода, углекислый газ – это оксиды.

Они бывают солеобразующими и несолеобразующие.

Солеобразующие оксиды – это такие оксиды, которые в результате химических реакций образуют соли. Это оксиды металлов и неметаллов, которые при взаимодействии с водой образуют соответствующие кислоты, а при взаимодействии с основаниями – соответствующие кислые и нормальные соли. Например,

оксид меди (CuO) является оксидом солеобразующим, потому что, например, при взаимодействии её с соляной кислотой (HCl) образуется соль:

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O.

В результате химических реакций можно получать и другие соли:

CuO + SO₃ → CuSO₄.

Несолеобразующими оксидами называются такие оксиды, которые не образуют солей. Примером могут служить СО, N₂O, NO.

Солеобразующие оксиды в свою очередь бывают 3-х типов: основными (от слова «основание»), кислотными и амфотерными.

Основными оксидами называются такие оксиды металлов, которым соответствуют гидроксиды, относящиеся к классу оснований. К основным оксидам относятся, например, Na₂O, K₂O, MgO, CaO и т.д.

Химические свойства основных оксидов

1. Растворимые в воде основные оксиды вступают в реакцию с водой, образуя основания:

Na₂O + H₂O → 2NaOH.

2. Взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соответствующие соли

Na₂O + SO₃ → Na₂SO₄.

3. Реагируют с кислотами, образуя соль и воду:

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O.

4. Реагируют с амфотерными оксидами:

Li₂O + Al₂O₃ → 2LiAlO₂.

Если в составе оксидов в качестве второго элемента будет неметалл или металл, проявляющий высшую валентность (обычно проявляют от IV до VII), то такие оксиды будут кислотными. Кислотными оксидами (ангидридами кислот) называются такие оксиды, которым соответствуют гидроксиды, относящие к классу кислот. Это, например, CO₂, SO₃, P₂O₅, N₂O₃, Cl₂O₅, Mn₂O₇ и т.д. Кислотные оксиды растворяются  в воде и щелочах, образуя при этом соль и воду.

Химические свойства кислотных оксидов

1. Взаимодействуют с водой, образуя кислоту:

SO₃ + H₂O → H₂SO₄.

Но не все кислотные оксиды непосредственно реагируют с водой (SiO₂ и др.).

2. Реагируют с основанными оксидами с образованием соли:

CO₂ + CaO → CaCO₃

3. Взаимодействуют со щелочами, образуя соль и воду:

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + H₂O.

В состав амфотерного оксида входит элемент, который обладает амфотерными свойствами. Под амфотерностью понимают способность соединений проявлять в зависимости от условий кислотные и основные свойства. Например, оксид цинка ZnO может быть как основанием, так и кислотой (Zn(OH)₂ и H₂ZnO₂). Амфотерность выражается в том, что в зависимости от условий амфотерные оксиды проявляют либо осно́вные, либо кислотные свойства.

Химические свойства амфотерных оксидов

1. Взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду:

ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O.

2. Реагируют с твёрдыми щелочами (при сплавлении), образуя в результате реакции соль – цинкат натрия и воду:

ZnO + 2NaOH → Na₂ ZnO₂ + H₂O.

При взаимодействии оксида цинка с раствором щелочи (того же NaOH) протекает другая реакция: 

ZnO + 2 NaOH + H₂O => Na₂[Zn(OH)₄].

Координационное число – характеристика, которая определяет число ближайших частиц: атомов или инов в молекуле или кристалле. Для каждого амфотерного металла характерно свое координационное число. Для Be и Zn – это 4; Для и Al – это 4 или 6; Для и Cr – это 6 или (очень редко) 4;

Амфотерные оксиды обычно не растворяются в воде и не реагируют с ней.

Остались вопросы? Хотите знать больше об оксидах?
Чтобы получить помощь репетитора – зарегистрируйтесь.
Первый урок – бесплатно!

Зарегистрироваться

© blog.tutoronline.ru, при полном или частичном копировании материала ссылка на первоисточник обязательна.

blog.tutoronline.ru

Оксиды. Классификация, свойства, получение, применение.

Оксиды — это неорганические соединения, состоящие из двух химических элементов, одним из которых является кислород в степени окисления -2. Единственным элементом, не образующим оксид, является фтор, который в соединении с кислородом образует фторид кислорода. Это связано с тем, что фтор является более электроотрицательным элементом, чем кислород.

Данный класс соединений является очень распространенным. Каждый день человек встречается с разнообразными оксидами в повседневной жизни. Вода, песок, выдыхаемый нами углекислый газ, выхлопы автомобилей, ржавчина — все это примеры оксидов.

Классификация оксидов

Все оксиды,  по способности образовать соли, можно разделить на две группы:

1. Солеобразующие оксиды (CO₂, N₂O₅,Na₂O, SO₃ и т. д.)
2. Несолеобразующие оксиды(CO, N₂O,SiO, NO и т. д.)

В свою очередь, солеобразующие оксиды подразделяют на 3 группы:

• Основные оксиды  — (Оксиды металлов — Na₂O, CaO, CuO и т д)
• Кислотные оксиды — (Оксиды неметаллов, а так же оксиды металлов в степени окисления  V-VII — Mn₂O₇,CO₂, N₂O₅, SO₂, SO₃ и т д)
• Амфотерные оксиды (Оксиды металлов со степенью окисления III-IV а так же ZnO, BeO, SnO, PbO)

Данная классификация основана на проявлении оксидами определенных химических свойств. Так, основным оксидам соответствуют основания, а кислотным оксидам — кислоты. Кислотные оксиды реагируют с основными оксидами с образованием соответствующей соли, как если бы реагировали основание и кислота, соответствующие данным оксидам:Аналогично, амфотерным оксидам соответствуют амфотерные основания, которые могут проявлять как кислотные, так и основные свойства:Химические элементы проявляющие разную степень окисления, могут образовывать различные оксиды. Чтобы как то различать оксиды таких элементов, после названия оксиды, в скобках указывается валентность.

CO₂ – оксид углерода (IV)

N₂O₃ – оксид  азота (III)

Физические свойства оксидов

Оксиды весьма разнообразны по своим физическим свойствам. Они могут быть как жидкостями (Н₂

О), так и газами (СО₂, SO₃) или твёрдыми веществами (Al₂O₃, Fe₂O₃). Приэтом оснОвные оксиды, как правило, твёрдые вещества. Окраску оксиды также имеют самую разнообразную — от бесцветной (Н₂О, СО) и белой (ZnO, TiO₂) до зелёной (Cr₂O₃) и даже чёрной (CuO).

Химические свойства оксидов

• Основные оксиды

Некоторые оксиды реагируют с водой с образованием соответствующих гидроксидов (оснований):Основные оксиды реагируют с кислотными оксидами с образованием солей:Аналогично реагируют и с кислотами, но с выделением воды:Оксиды металлов, менее активных чем алюминий, могут восстанавливаться до металлов:

• Кислотные оксиды

Кислотные оксиды в реакции с водой образуют кислоты:Некоторые оксиды (например оксид кремния SiO2) не взаимодействуют с водой, поэтому кислоты получают другими путями.

Кислотные оксиды взаимодействуют с основными оксидами, образую соли:Таким же образом, с образование солей, кислотные оксиды реагируют с основаниями:Если данному оксиду соответствует многоосновная кислота, то так же может образоваться кислая соль:Нелетучие кислотные оксиды могут замещать в солях летучие оксиды:

• Амфотерные оксиды

Как уже говорилось ранее, амфотерные оксиды, в зависимости от условий, могут проявлять как кислотные, так и основные свойства. Так они выступают в качестве основных оксидов в реакциях с кислотами или кислотными оксидами, с образованием солей: И в реакциях с основаниями или основными оксидами проявляют кислотные свойства:

Получение оксидов

Оксиды можно получить самыми разнообразными способами, мы приведем основные из них.

Большинство оксидов можно получить непосредственным взаимодействием кислорода с химических элементом: При обжиге или горении различных бинарных соединений:Термическое разложение солей, кислот и оснований :Взаимодействие некоторых металлов с водой:

Применение оксидов

Оксиды крайне распространены по всему земному шару и находят применение как в быту, так и в промышленности. Самый важный оксид — оксид водорода, вода — сделал возможной жизнь на Земле. Оксид серы SO

3 используют для получения серной кислоты, а также для обработки пищевых продуктов — так увеличивают срок хранения, например, фруктов.

Оксиды железа используют для получения красок, производства электродов, хотя больше всего оксидов железа восстанавливают до металлического железа в металлургии.

Оксид кальция, также известный как негашеная известь, применяют в строительстве. Оксиды цинка и титана имеют белый цвет и нерастворимы в воде, потому стали хорошим материалом для производства красок — белил.

Оксид кремния SiO₂ является основным компонентом стекла. Оксид хрома Cr₂O₃ применяют для производства цветных зелёных стекол и керамики, а за счёт высоких прочностных свойств — для полировки изделий (в виде пасты ГОИ).

Оксид углерода CO₂

, который выделяют при дыхании все живые организмы, используется для пожаротушения, а также, в виде сухого льда, для охлаждения чего-либо.

in-chemistry.ru

Основные оксиды — получение и химические свойства » HimEge.ru

Основными  называются  такие  оксиды,  которым  соответствуют  основания.  Например,  Na₂O, CaO являются основными оксидами, так как им соответствуют основания NaOH, Ca(OH)₂ .

Получение основных оксидов

1. Взаимодействие металла с кислородом:

2Mg + O₂ = 2MgO,

2Cu + O₂ = 2CuO.

Этот метод неприменим для щелочных металлов, которые при окислении обычно дают пероксиды и супероксиды, и только литий, сгорая, образует оксид Li₂O.

2. Обжиг сульфидов:

2CuS + 3O₂ = 2 CuO + 2SO₂,

4FeS₂ + 11O₂ = 2 Fe₂O₃ + 8SO₂.

Этим методом нельзя получить оксиды щелочных металлов.

3. Разложение нерастворимых оснований (при t):

Сu(OH)₂ = CuO + H₂O.

4. Разложение солей кислородсодержащих кислот — чаще нитратов и карбонатов (при t):

ВаСО₃ = ВаО + СО₂,

2Pb(NO₃)₂ = 2PbO + 4NO₂ + O₂,

4FeSO₄ = 2Fe₂O₃ + 4SO₂ + O₂.

Свойства основных оксидов

Большинство основных оксидов представляет собой твердые кристаллические вещества ионного характера, в узлах кристаллической решетки расположены ионы металлов, достаточно прочно связанные с оксид-ионами О^—2, поэтому оксиды типичных металлов обладают высокими температурами плавления и кипения.

1. Большинство основных оксидов не распадаются при нагревании, исключение составляют оксиды ртути и благородных металлов:

2HgO = 2Hg + O₂,

2Ag₂O = 4Ag + O₂.

2. Типичные реакции с образованием солей:

с кислотными оксидами:	BaO + SiO2 = BaSiO3
с амфотерными оксидами:	MgO + Al2O3 = Mg(AlO2)2
с кислотами:	СaО + Н2SО4 = CaSО4 + Н2О

 

3. Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов непосредственно реагируют с водой:

Li₂O + H₂O = 2LiOH,

CaO + H₂O = Ca(OH)₂.

4. Как и все другие типы оксидов, основные оксиды могут вступать в окислительно-восстановительные реакции:

Fe₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Fe,

3CuO + 2NH₃ = 3Cu + N₂ + 3H₂O,

4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃.

himege.ru

Оксиды и основания

План:

1. Классификация оксидов, их названия и способы получения.

2. Химические свойства и применение оксидов.

3. Классификация оснований, способы получения и свойства оснований.

1. Классификация оксидов, их названия и способы получения.

Оксиды – бинарные соединения, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород. Оксиды относятся к сложным веществам и делятся на солеобразующие и несолеобразующие. Солеобразующие оксиды делятся на основные, кислотные и амфотерные.

Металлы образуют основные оксиды, им соответствуют основания.

Неметаллы образуют кислотные оксиды, им соответствуют кислоты.

Некоторые элементы нельзя отнести ни к типичным металлам, ни к типичным неметаллам. Такие элементы образуют амфотерные оксиды.

Названия некоторых оксидов.

Химическая формула	Традиционное название	Международное название
Н2О	Вода	Оксид водорода
СО2	Углекислый газ	Оксид углерода (IV), диоксид углерода
СО	Угарный газ	Оксид углерода (II), монооксид углерода
СаО	Негашеная известь	Оксид кальция
Аl2O3	Глинозем	Оксид алюминия
Fe2O3	Гематит	Оксид железа (III), триоксид железа
SO2	Сернистый газ	Оксид серы (IV), диоксид серы
SO3	Серный газ	Оксид серы (VI), триоксид серы

Способы получения оксидов.

1. Взаимодействие простых веществ с кислородом (горение простых веществ).

C + O₂ = CO₂

2Cu + O₂ = 2CuO

2Ca + O₂ = 2CaO

2. Горение сложных веществ.

CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O

3. Окисление оксидов.

4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃

2CO + O₂ = 2CO₂

4. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Cu(OH)₂ =^t CuO + H₂O

2Fe(OH)₃ =^t Fe₂O₃ + 3H₂O

5. Разложение солей (при нагревании).

CaCO₃ =^t CaO + CO₂

CaSO₄ =^t CaO + SO₃

Вопросы для самоконтроля (1 пункт плана):

1. Что такое оксиды?

2. На какие виды делятся оксиды? Приведите примеры.

3. Сколько существует способов получения оксидов?

4. Назовите способы получения оксидов и приведите пример для каждого из них.

2. Химические свойства и применение оксидов.

Химические свойства основных оксидов.

1. Взаимодействие основных оксидов с водой с образованием щелочи.

Na₂O + H₂O = 2NaOH

CaO + H₂O = Ca(OH)₂

2. Взаимодействие основных оксидов с сильными кислотами с образованием соли и воды.

MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O

BaO + 2HCl = BaCl₂ + H₂O

3. Взаимодействие основных  и кислотных оксидов между собой с образованием соли.

CaO + CO₂ = CaCO₃

BaO + SiO₂ = BaSiO₃

Химические свойства кислотных оксидов.

1. Кислотные оксиды (кроме SiO₂) взаимодействуют с водой с образованием кислот.

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄

2. Кислотные оксиды взаимодействуют со щелочами с образованием соли и воды.

2NaOH + SO₂ = Na₂SO₃ + H₂O

Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O

3. Кислотные оксиды взаимодействуют с основными оксидами с образованием соли.

SiO₂ + CaO = CaSiO₃

Химические свойства амфотерных оксидов.

К амфотерным оксида относятся ZnO, Al₂O₃, Cr₂O₃, BeO, проявляющие свойства и основных, и кислотных оксидов. Это твердые, нерастворимые вещества, реагирующие как с кислотами, так и со щелочами.

1. Взаимодействие с кислотой.

ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O

2. Взаимодействие со щелочью.

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

                                                                                         цинкат натрия

Применение оксидов.

Оксиды широко применяются в различных отраслях. Например, газообразный диоксид серы SО₂ применяется для отбеливания шерсти, шелка. Углекислый газ СО₂ в пищевой промышленности применяется в качестве хладагента в виде «сухого» льда и при тушения пожаров.

Вопросы для самоконтроля (2 пункт плана):

1. Назовите химические свойства основных оксидов, приведите примеры.

2. Какие вы узнали химические свойства кислотных оксидов? Назовите их и приведите примеры.

3. Какие оксиды относятся к амфотерным оксидам и почему они так называются?

4. Назовите химические свойства амфотерных оксидов и приведите примеры.

5. Какие способы применения оксидов вы знаете?

3. Классификация оснований, способы получения и свойства оснований.

Названия оснований образуются из двух слов: «гидроксид» и название атома металла, входящего в их состав.

Классификация оснований.

Основания делятся на растворимые, нерастворимые и амфотерные.

Способы получения оснований.

Растворимые в воде основания (щелочи) можно получить:

1. Взаимодействием активных металлов с водой.

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑

Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂↑

2. Взаимодействием оксидов активных металлов с водой.

Na₂O + H₂O = 2NaOH

CaO + H₂O = Ca(OH)₂

3. В промышленности едкий натр (NaOH) и едкий калий (KОН) получают электролизом расплавов хлоридов натрия и калия (NaCl и KCl).

Для получения нерастворимых и амфотерных гидроксидов к растворимым солям металлов добавляют щелочь:

CuCl_2­ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaCl

FeSO₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄

AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃↓ + 3NaCl

Физические свойства оснований.

Основания – твердые вещества, часто окрашенные в разные цвета. Растворимые основания (щелочи) разъедают кожу и ткани, поэтому называются едкими. Щелочи изменяют цвет индикатора, а нерастворимые основания – нет. Щелочи устойчивы, при нагревании не разлагаются. Например, NaOH при 1400⁰С не разлагается, а кипит. Нерастворимые основания при нагревании легко разлагаются.

Химические свойства оснований.

1. Щелочи взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли и воды.

2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O

                                                                                    силикат натрия

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

                                                                                   карбонат натрия

2. Между основаниями и кислотами протекают реакции нейтрализации.

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

Fe(OH)₂ + 2HNO₃ = Fe(NO₃)₂ + 2H₂O

3. Щелочи реагируют с солями с образованием новой соли и нерастворимого основания.

3NaOH + FeCl₃ = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

4. Нерастворимые основания при нагревании разлагаются.

2Fe(OH)₃ =^t Fe₂O₃ + 3H₂O

Cu(OH)₂ =^t CuO + H₂O

Амфотерные гидроксиды проявляют свойства оснований, реагируя с кислотами. При взаимодействии с основаниями они выступают в качестве кислот.

Например:

Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O

                                                      основание

H₃AlO₃ + 3NaOH = Na₃AlO₃ + 3H₂O

                                                   кислота                          алюминат

                                                                                                       натрия

Вопросы для самоконтроля (3 пункт плана):

1. На какие виды классифицируются основания? Приведите примеры.

2. Перечислите способы получения щелочей и приведите примеры.

3. Перечислите способы получения нерастворимых оснований. Приведите примеры.

4. Перечислите основные физические свойства оснований.

5. Какие химические свойства характерны для гидроксидов. Приведите примеры.

videouroki.net

Внеклассный урок — Основные оксиды

Основные оксиды

 

Основные оксиды – это оксиды, которым в качестве гидроксида соответствуют основания.

Основные оксиды образуют только металлы и, как правило, в степени окисления +1 и +2 (исключение: BeO,  ZnO,  SnO,  PbO).

 

                       Na₂O    ⇒     NaOH

                                      гидроксид натрия-

                                     основный гидроксид

                                           (основание)

 

                       CaO   ⇒    Ca(OH)₂

                                    гидроксид кальция-

                                   основный гидроксид

                                         (основание)

 

Основные оксиды взаимодействуют:

1. С кислотами, образуя соль и воду:

Основный оксид  +  Кислота  =  Соль  +  Вода

Например:

                      MgO  + 2HCl  =  MgCl₂  +  H₂O.

В ионно-молекулярных уравнениях формулы оксидов записывают в молекулярном виде:

                      MgO  + 2H⁺  + 2Cl^–  =  Mg²⁺  + 2Cl^–  + H₂O

                      MgO  + 2H⁺  = Mg²⁺  + H₂O

 

2. С кислотными оксидами, образуя соли:

Основный оксид  +  Кислотный оксид  =  Соль

Например:

                      CaO  + N₂O₅  =  Ca(NO₃)₂

В подобных уравнениях трудно составить формулу продукта реакции. Чтобы узнать, какая кислота соответствует данному оксиду, надо мысленно прибавить к кислотному оксиду воду и затем уже вывести формулу искомой кислоты:

                      N₂O₅  +  (H₂O)  →   H₂N₂O₆

Если в полученной формуле все индексы четные, то их надо сократить на 2. В нашем случае выходит: HNO₃. Соль этой кислоты и является продуктом реакции. Итак:

 2+                         2+                                        2+                             2+                         2+
CaO  + N₂O₅  =  CaO  + N₂O₅  + (H₂O)  =  CaO  + H₂N₂O₆ =  CaO  + HNO₃ = Ca(NO₃)₂^–

 

3. С водой. Но с водой реагируют только оксиды, образованные щелочными (Li₂O,  Na₂O, K₂O и т.д) и щелочно-земельными металлами (CaO,  SrO,  BaO), так как продуктами этих реакций являются растворимые основания (щелочи).

Например:

             CaO  + H₂O  = Ca(OH)₂.

Чтобы из формулы оксида вывести формулу соответствующего ему основания, воду можно записать в виде: H⁺ — OH ^– и показать, как один ион водорода H⁺ из молекулы воды соединяется с ионом кислорода из оксида CaO и образует гидроксид-ион OH ^–. Итак:

                      CaO  + H₂O  =  CaO  +  H⁺ — OH ^– =  Ca(OH)₂.

 

raal100.narod.ru

Оксиды — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Запрос «Окись» перенаправляется сюда; об одноимённом фильме см. Окись (фильм).

Окси́д (синонимы: о́кисел, о́кись) — бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй после фтора, поэтому к оксидам относятся почти все соединения химических элементов с кислородом. К исключениям относятся, например, дифторид кислорода OF₂.

Оксиды — весьма распространённый тип соединений, содержащихся в земной коре и во Вселенной вообще. Примерами таких соединений являются ржавчина, вода, песок, углекислый газ, ряд красителей. Оксидами также является класс минералов, представляющих собой соединения металла с кислородом (см. Окислы).

Соединения, которые содержат атомы кислорода, соединённые между собой, называют пероксидами или перекисями (содержат цепочку −O−O−), супероксидами (содержат группу О−
2) и озонидами (содержат группу О−
3). Они, строго говоря, не относятся к категории оксидов.

Классификация[

ru.wikipedia.org

оксиды, основания, кислоты. — КиберПедия

 

Вопросы для подготовки к занятию

1. Оксиды. Классификация, способы получения и химические свойства.

2. Гидроксиды: классификация.

3. Основные гидроксиды (основания): классификация, способы получения и свойства. Диссоциация.

4. Кислотные гидроксиды (кислородсодержащие кислоты) и бескислородны кислоты. Классификация кислот, номенклатура, способы получения и свойства. Диссоциация.

5. Амфотерные гидроксиды.

 

Индивидуальные химические вещества могут быть простыми и сложными. Все простые вещества условно делят на металлы и неметаллы. К неметаллам относят: H, He, B, C, N, O, F, Ne, Si, P, Sb, Cl, Ar, As, Se, Br, Kr,Te, I, Xe, Rn. Остальные элементы проявляют металлические свойства.

Сложные неорганические вещества делят на классы, основными из которых являются оксиды, гидроксиды (основания, кислоты, амфотерные гидроксиды), соли. Деление сложных веществ на классы основано на сходстве химических свойств.

Оксиды

Оксидами называют сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород со степенью окисления –2. Различают солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Из несолеобразующих оксидов (их немного) невозможно получить соли. К ним относятся, например, NO –оксид азота (11), NO₂–оксид азота (1V), СО –оксид углерода (11). Солеобразующие оксиды делят на основные, амфотерные и кислотные.

Основные оксиды –этооксиды металлов со степенью окисления +1, +2. Например, Na₂O –оксид натрия, СаО –оксид кальция, FeO – оксид железа (11), MnO – оксид марганца (11). Основным оксидам соответствуют основания: NaOH, Са(ОН)₂, Fe(OH)₂, Mn(OH)₂.

Амфотерные оксиды –это cоединения, которые проявляют свойства основных и кислотных оксидов. Они образованы металлами в степени окисления + 2, + 3, + 4. К ним относятся: BeO, ZnO, SnO, PbO, Al₂O₃, Cr₂O₃, Fe₂O₃, SnO₂, PbO₂, MnO₂, TiO₂ и др. Им соответствуют амфотерные гидроксиды: Be(OH)₂, Zn(OH)₂, Sn(OH)₂, Pb(OH)₂, Al(OH)₃, Cr(OH)₃, Fe(OH)₃, Sn(OH)₂, Pb(OH)₄^{,Mn(OH)₄ , Ti(OH)₄.}

Кислотные оксиды: это оксиды неметаллов и металлов в высшей степени окисления. Например, СО₂^{–оксид углерода (1V), N₂O₅ –оксид азота (V), Mn₂O₇ –оксид марганца (VII)_, CrO₃–оксид хрома (VI). Этим оксидам соответсвуют кислоты: H₂CO₃, HNO₃, HMnO₄, H₂CrO₄, H₂Cr₂O₇.}

Химические свойства основных оксидов

· Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов растворяются в воде:

K₂O + H₂O = 2KOH ; CaO + H₂O = Ca(OH)₂

оксид гидроксид ; оксид гидроксид

калия калия ; кальция кальция

· основные оксиды взаимодействуют с кислотными оксидаси и кислотами с образованием солей:

CaO + SiO₂ = CaSiO_{3 ;} BaO + H₂SO₄ = BaSO₄ + H₂O

соль –силикат кальция ; соль –сульфат бария

· Основные оксиды взаимодействуют с амфотерными оксидами и гидроксидами:

K₂O + ZnO = K₂ZnO₂ ; K₂O + Zn(OH)₂^{= K₂ZnO₂ + H₂O}

соль –цинкат калия; соль –цинкат калия

Химические свойства кислотных оксидов

· Кислотные оксиды растворяются в воде (кроме песка SiO₂) с образованием кислот:

SO₂ + H₂O = H₂SO₃ ; Mn₂O₇ + H₂O = 2HMnO₄

сернистая кислота; марганцовая кислота

Формулу кислоты, соответствующей кислотному оксиду, можно найти, записав реакцию взаимодействия оксида с водой. Если индексы у атомов элементов, входящих в состав молекулы кислоты оказываются кратными какому — либо числу, то при записи простейшей формулы индексы сокращают на это число, а его записывают перед формулой кислоты:

N₂O₅ + H₂O = H₂N₂O₆ = 2HNO₃ ; Br₂O₅ + H₂O = H₂Br₂O₆ =HBrO₃

азотная кислота ; бромноватая кислота

· Кислотные оксиды взаимодействуют с основными оксидами и основаниями:

CO₂ + Na₂O = 2 Na₂CO₃ ; CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

Na₂CO₃ — соль –карбонат натрия;

P₂O₅ + 6KOH = 2K₃PO₄ + H₂O

соль – ортофосфат калия

· Кислотные оксиды реагируют с амфотерными оксидами и гидроксидами:

SO₃ + ZnO = ZnSO₄ ; SO₃ + Zn(OH)₂ = ZnSO₄ + H₂O

ZnSO₄ — соль – сульфат цинка

Химические свойства амфотерных оксидов

· Амфотерные оксиды взаимодействуют с кислотными оксидами и кислотами, проявляя свойства основных оксидов:

Cr₂O₃ + 3SO₃ = Cr₂(SO₄)₂; ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

· Амфотерные оксиды взаимодействуют с основными оксидами и основаниями, проявляя свойства кислотных оксидов:

BeO + K₂O = K₂BeO₂ ; BeO + 2KOH = K₂BeO₂ + H₂O

Гидроксиды

Гидроксиды обычно рассматривают как продукты взаимодействия оксидов с водой независимо от того, наблюдается это взаимодействие в действительности или гидроксид может быть получен только косвенным путем (например, реакцией обмена соли со щелочью). Основным оксидам соответствуют основания, кислотным –кислоты, амфотерным оксидам –амфотерные гидроксиды.

cyberpedia.su