Оксиды: классификация и химические свойства

Оксидами называются сложные вещества, в состав молекул которых входят атомы кислорода  в степни окисления – 2 и какого-нибудь другого элемента.

Оксиды могут быть получены при непосредственном взаимодействии кислорода с другим элементом, так и косвенным путём (например, при разложении солей, оснований, кислот). В обычных условиях оксиды бывают в твёрдом, жидком и газообразном состоянии, этот тип соединений весьма распространён в природе. Оксиды содержатся в Земной коре. Ржавчина, песок, вода, углекислый газ – это оксиды.

Они бывают солеобразующими и несолеобразующие.

Солеобразующие оксиды – это такие оксиды, которые в результате химических реакций образуют соли. Это оксиды металлов и неметаллов, которые при взаимодействии с водой образуют соответствующие кислоты, а при взаимодействии с основаниями – соответствующие кислые и нормальные соли. Например, оксид меди (CuO) является оксидом солеобразующим, потому что, например, при взаимодействии её с соляной кислотой (HCl) образуется соль:

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O.

В результате химических реакций можно получать и другие соли:

CuO + SO3 → CuSO4.

Несолеобразующими оксидами называются такие оксиды, которые не образуют солей. Примером могут служить СО, N2O, NO.

Солеобразующие оксиды в свою очередь бывают 3-х типов: основными (от слова «основание»), кислотными и амфотерными.

Основными оксидами называются такие оксиды металлов, которым соответствуют гидроксиды, относящиеся к классу оснований. К основным оксидам относятся, например, Na2O, K2O, MgO, CaO и т.д.

Химические свойства основных оксидов

1. Растворимые в воде основные оксиды вступают в реакцию с водой, образуя основания:

Na2O + H2O → 2NaOH.

2. Взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соответствующие соли

Na2O + SO3 → Na2SO4.

3. Реагируют с кислотами, образуя соль и воду:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.

4. Реагируют с амфотерными оксидами:

Li2O + Al2O3 → 2LiAlO2.

Если в составе оксидов в качестве второго элемента будет неметалл или металл, проявляющий высшую валентность (обычно проявляют от IV до VII), то такие оксиды будут кислотными. Кислотными оксидами (ангидридами кислот) называются такие оксиды, которым соответствуют гидроксиды, относящие к классу кислот. Это, например, CO2, SO3, P2O5, N2O3, Cl2O5, Mn2O7 и т.д. Кислотные оксиды растворяются  в воде и щелочах, образуя при этом соль и воду.

Химические свойства кислотных оксидов

1. Взаимодействуют с водой, образуя кислоту:

SO3 + H2O → H2SO4.

Но не все кислотные оксиды непосредственно реагируют с водой (SiO2 и др.).

2. Реагируют с основанными оксидами с образованием соли:

CO2 + CaO → CaCO3

3. Взаимодействуют со щелочами, образуя соль и воду:

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O.

В состав амфотерного оксида входит элемент, который обладает амфотерными свойствами. Под амфотерностью понимают способность соединений проявлять в зависимости от условий кислотные и основные свойства. Например, оксид цинка ZnO может быть как основанием, так и кислотой (Zn(OH)2 и H2ZnO2). Амфотерность выражается в том, что в зависимости от условий амфотерные оксиды проявляют либо осно́вные, либо кислотные свойства.

Химические свойства амфотерных оксидов

1. Взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду:

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O.

2. Реагируют с твёрдыми щелочами (при сплавлении), образуя в результате реакции соль – цинкат натрия и воду:

ZnO + 2NaOH → Na2 ZnO2 + H2O.

При взаимодействии оксида цинка с раствором щелочи (того же NaOH) протекает другая реакция: 

ZnO + 2 NaOH + H2O => Na2[Zn(OH)4].

Координационное число – характеристика, которая определяет число ближайших частиц: атомов или инов в молекуле или кристалле. Для каждого амфотерного металла характерно свое координационное число. Для Be и Zn – это 4; Для и Al – это 4 или 6; Для и Cr – это 6 или (очень редко) 4;

Амфотерные оксиды обычно не растворяются в воде и не реагируют с ней.

Остались вопросы? Хотите знать больше об оксидах?
Чтобы получить помощь репетитора – зарегистрируйтесь.
Первый урок – бесплатно!

Зарегистрироваться

© blog.tutoronline.ru,
при полном или частичном копировании материала ссылка на первоисточник обязательна.

blog.tutoronline.ru

Оксиды. Классификация, свойства, получение, применение.

Оксиды — это неорганические соединения, состоящие из двух химических элементов, одним из которых является кислород в степени окисления -2. Единственным элементом, не образующим оксид, является фтор, который в соединении с кислородом образует фторид кислорода. Это связано с тем, что фтор является более электроотрицательным элементом, чем кислород.

Данный класс соединений является очень распространенным. Каждый день человек встречается с разнообразными оксидами в повседневной жизни. Вода, песок, выдыхаемый нами углекислый газ, выхлопы автомобилей, ржавчина — все это примеры оксидов.

Классификация оксидов

Все оксиды,  по способности образовать соли, можно разделить на две группы:

  1. Солеобразующие оксиды (CO2, N2O5,Na2O, SO3 и т. д.)
  2. Несолеобразующие оксиды(CO, N2O,SiO, NO и т. д.)

В свою очередь, солеобразующие оксиды подразделяют на 3 группы:

  • Основные оксиды  — (Оксиды металлов — Na2O, CaO, CuO и т д)
  • Кислотные оксиды — (Оксиды неметаллов, а так же оксиды металлов в степени окисления  V-VII — Mn2O7,CO2, N2O5, SO2, SO3 и т д)
  • Амфотерные оксиды (Оксиды металлов со степенью окисления III-IV а так же ZnO, BeO, SnO, PbO)

Данная классификация основана на проявлении оксидами определенных химических свойств. Так, основным оксидам соответствуют основания, а кислотным оксидам — кислоты. Кислотные оксиды реагируют с основными оксидами с образованием соответствующей соли, как если бы реагировали основание и кислота, соответствующие данным оксидам:Аналогично, амфотерным оксидам соответствуют амфотерные основания, которые могут проявлять как кислотные, так и основные свойства:Химические элементы проявляющие разную степень окисления, могут образовывать различные оксиды. Чтобы как то различать оксиды таких элементов, после названия оксиды, в скобках указывается валентность.

CO2 – оксид углерода (IV)

N2O3 – оксид  азота (III)

Физические свойства оксидов

Оксиды весьма разнообразны по своим физическим свойствам. Они могут быть как жидкостями (Н2О), так и газами (СО2, SO3) или твёрдыми веществами (Al2O3, Fe2O3). Приэтом оснОвные оксиды, как правило, твёрдые вещества. Окраску оксиды также имеют самую разнообразную — от бесцветной (Н2О, СО) и белой (ZnO, TiO2) до зелёной (Cr2O3) и даже чёрной (CuO).

Химические свойства оксидов

  • Основные оксиды

Некоторые оксиды реагируют с водой с образованием соответствующих гидроксидов (оснований):Основные оксиды реагируют с кислотными оксидами с образованием солей:Аналогично реагируют и с кислотами, но с выделением воды:Оксиды металлов, менее активных чем алюминий, могут восстанавливаться до металлов:

  • Кислотные оксиды

Кислотные оксиды в реакции с водой образуют кислоты:Некоторые оксиды (например оксид кремния SiO2) не взаимодействуют с водой, поэтому кислоты получают другими путями.

Кислотные оксиды взаимодействуют с основными оксидами, образую соли:Таким же образом, с образование солей, кислотные оксиды реагируют с основаниями:Если данному оксиду соответствует многоосновная кислота, то так же может образоваться кислая соль:Нелетучие кислотные оксиды могут замещать в солях летучие оксиды:

  • Амфотерные оксиды

Как уже говорилось ранее, амфотерные оксиды, в зависимости от условий, могут проявлять как кислотные, так и основные свойства. Так они выступают в качестве основных оксидов в реакциях с кислотами или кислотными оксидами, с образованием солей: И в реакциях с основаниями или основными оксидами проявляют кислотные свойства:

Получение оксидов

Оксиды можно получить самыми разнообразными способами, мы приведем основные из них.

Большинство оксидов можно получить непосредственным взаимодействием кислорода с химических элементом: При обжиге или горении различных бинарных соединений:Термическое разложение солей, кислот и оснований :Взаимодействие некоторых металлов с водой:

Применение оксидов

Оксиды крайне распространены по всему земному шару и находят применение как в быту, так и в промышленности. Самый важный оксид — оксид водорода, вода — сделал возможной жизнь на Земле. Оксид серы SO3 используют для получения серной кислоты, а также для обработки пищевых продуктов — так увеличивают срок хранения, например, фруктов.

Оксиды железа используют для получения красок, производства электродов, хотя больше всего оксидов железа восстанавливают до металлического железа в металлургии.

Оксид кальция, также известный как негашеная известь, применяют в строительстве. Оксиды цинка и титана имеют белый цвет и нерастворимы в воде, потому стали хорошим материалом для производства красок — белил.

Оксид кремния SiO2 является основным компонентом стекла. Оксид хрома Cr2O3 применяют для производства цветных зелёных стекол и керамики, а за счёт высоких прочностных свойств — для полировки изделий (в виде пасты ГОИ).

Оксид углерода CO2, который выделяют при дыхании все живые организмы, используется для пожаротушения, а также, в виде сухого льда, для охлаждения чего-либо.

in-chemistry.ru

Основные оксиды — получение и химические свойства » HimEge.ru

Основными  называются  такие  оксиды,  которым  соответствуют  основания.  Например,  Na2O, CaO являются основными оксидами, так как им соответствуют основания NaOH, Ca(OH)2 .

Получение основных оксидов

  1. Взаимодействие металла с кислородом:

2Mg + O2 = 2MgO,

2Cu + O2 = 2CuO.

Этот метод неприменим для щелочных металлов, которые при окислении обычно дают пероксиды и супероксиды, и только литий, сгорая, образует оксид Li2O.

2. Обжиг сульфидов:

2CuS + 3O2 = 2 CuO + 2SO2,

4FeS2 + 11O2 = 2 Fe2O3 + 8SO2.

Этим методом нельзя получить оксиды щелочных металлов.

3. Разложение нерастворимых оснований (при t):

Сu(OH)2 = CuO + H2O.

4. Разложение солей кислородсодержащих кислот — чаще нитратов и карбонатов (при t):

ВаСО3 = ВаО + СО2,

2Pb(NO3)2 = 2PbO + 4NO2 + O2,

4FeSO4 = 2Fe2O3 + 4SO2 + O2.

Свойства основных оксидов

Большинство основных оксидов представляет собой твердые кристаллические вещества ионного характера, в узлах кристаллической решетки расположены ионы металлов, достаточно прочно связанные с оксид-ионами О—2, поэтому оксиды типичных металлов обладают высокими температурами плавления и кипения.

1. Большинство основных оксидов не распадаются при нагревании, исключение составляют оксиды ртути и благородных металлов:

2HgO = 2Hg + O2,

2Ag2O = 4Ag + O2.

2. Типичные реакции с образованием солей:

с кислотными оксидами: BaO + SiO2 = BaSiO3
с амфотерными оксидами: MgO + Al2O3 = Mg(AlO2)2
с кислотами: СaО + Н24 = CaSО4 + Н2О

 

3. Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов непосредственно реагируют с водой:

Li2O + H2O = 2LiOH,

CaO + H2O = Ca(OH)2.

4. Как и все другие типы оксидов, основные оксиды могут вступать в окислительно-восстановительные реакции:

Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe,

3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O,

4FeO + O2 = 2Fe2O3.

himege.ru

Оксиды и основания


План:


1. Классификация оксидов, их названия и способы получения.


2. Химические свойства и применение оксидов.


3. Классификация оснований, способы получения и свойства оснований.


1. Классификация оксидов, их названия и способы получения.


Оксиды – бинарные соединения, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород. Оксиды относятся к сложным веществам и делятся на солеобразующие и несолеобразующие. Солеобразующие оксиды делятся на основные, кислотные и амфотерные.


Металлы образуют основные оксиды, им соответствуют основания.


Неметаллы образуют кислотные оксиды, им соответствуют кислоты.


Некоторые элементы нельзя отнести ни к типичным металлам, ни к типичным неметаллам. Такие элементы образуют амфотерные оксиды.


Названия некоторых оксидов.











Химическая формула


Традиционное название


Международное название


Н2О


Вода


Оксид водорода


СО2


Углекислый газ


Оксид углерода (IV), диоксид углерода


СО


Угарный газ


Оксид углерода (II), монооксид углерода


СаО


Негашеная известь


Оксид кальция


Аl2O3


Глинозем


Оксид алюминия


Fe2O3


Гематит


Оксид железа (III), триоксид железа


SO2


Сернистый газ


Оксид серы (IV), диоксид серы


SO3


Серный газ


Оксид серы (VI), триоксид серы


Способы получения оксидов.


1. Взаимодействие простых веществ с кислородом (горение простых веществ).


C + O2 = CO2


2Cu + O2 = 2CuO


2Ca + O2 = 2CaO


2. Горение сложных веществ.


CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O


3. Окисление оксидов.


4FeO + O2 = 2Fe2O3


2CO + O2 = 2CO2


4. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.


Cu(OH)2 =t CuO + H2O


2Fe(OH)3 =t Fe2O3 + 3H2O


5. Разложение солей (при нагревании).


CaCO3 =t CaO + CO2


CaSO4 =t CaO + SO3


Вопросы для самоконтроля (1 пункт плана):


1. Что такое оксиды?


2. На какие виды делятся оксиды? Приведите примеры.


3. Сколько существует способов получения оксидов?


4. Назовите способы получения оксидов и приведите пример для каждого из них.


2. Химические свойства и применение оксидов.


Химические свойства основных оксидов.


1. Взаимодействие основных оксидов с водой с образованием щелочи.


Na2O + H2O = 2NaOH


CaO + H2O = Ca(OH)2


2. Взаимодействие основных оксидов с сильными кислотами с образованием соли и воды.


MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O


BaO + 2HCl = BaCl2 + H2O


3. Взаимодействие основных  и кислотных оксидов между собой с образованием соли.


CaO + CO2 = CaCO3


BaO + SiO2 = BaSiO3


Химические свойства кислотных оксидов.


1. Кислотные оксиды (кроме SiO2) взаимодействуют с водой с образованием кислот.


SO3 + H2O = H2SO4


P2O5 + 3H2O = 2H3PO4


2. Кислотные оксиды взаимодействуют со щелочами с образованием соли и воды.


2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O


Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O


3. Кислотные оксиды взаимодействуют с основными оксидами с образованием соли.


SiO2 + CaO = CaSiO3


Химические свойства амфотерных оксидов.


К амфотерным оксида относятся ZnO, Al2O3, Cr2O3, BeO, проявляющие свойства и основных, и кислотных оксидов. Это твердые, нерастворимые вещества, реагирующие как с кислотами, так и со щелочами.


1. Взаимодействие с кислотой.


ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O


2. Взаимодействие со щелочью.


ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O


                                                                                         цинкат натрия


Применение оксидов.


Оксиды широко применяются в различных отраслях. Например, газообразный диоксид серы SО2 применяется для отбеливания шерсти, шелка. Углекислый газ СО2 в пищевой промышленности применяется в качестве хладагента в виде «сухого» льда и при тушения пожаров.


Вопросы для самоконтроля (2 пункт плана):


1. Назовите химические свойства основных оксидов, приведите примеры.


2. Какие вы узнали химические свойства кислотных оксидов? Назовите их и приведите примеры.


3. Какие оксиды относятся к амфотерным оксидам и почему они так называются?


4. Назовите химические свойства амфотерных оксидов и приведите примеры.


5. Какие способы применения оксидов вы знаете?


3. Классификация оснований, способы получения и свойства оснований.


Названия оснований образуются из двух слов: «гидроксид» и название атома металла, входящего в их состав.


Классификация оснований.


Основания делятся на растворимые, нерастворимые и амфотерные.


Способы получения оснований.


Растворимые в воде основания (щелочи) можно получить:


1. Взаимодействием активных металлов с водой.


2Na + 2H2O = 2NaOH + H2


Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2


2. Взаимодействием оксидов активных металлов с водой.


Na2O + H2O = 2NaOH


CaO + H2O = Ca(OH)2


3. В промышленности едкий натр (NaOH) и едкий калий (KОН) получают электролизом расплавов хлоридов натрия и калия (NaCl и KCl).


Для получения нерастворимых и амфотерных гидроксидов к растворимым солям металлов добавляют щелочь:


CuCl + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl


FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4


AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl


Физические свойства оснований.


Основания – твердые вещества, часто окрашенные в разные цвета. Растворимые основания (щелочи) разъедают кожу и ткани, поэтому называются едкими. Щелочи изменяют цвет индикатора, а нерастворимые основания – нет. Щелочи устойчивы, при нагревании не разлагаются. Например, NaOH при 14000С не разлагается, а кипит. Нерастворимые основания при нагревании легко разлагаются.


Химические свойства оснований.


1. Щелочи взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли и воды.


2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O


                                                                                    силикат натрия


2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O


                                                                                   карбонат натрия


2. Между основаниями и кислотами протекают реакции нейтрализации.


2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O


Fe(OH)2 + 2HNO3 = Fe(NO3)2 + 2H2O


3. Щелочи реагируют с солями с образованием новой соли и нерастворимого основания.


3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl


4. Нерастворимые основания при нагревании разлагаются.


2Fe(OH)3 =t Fe2O3 + 3H2O


Cu(OH)2 =t CuO + H2O


Амфотерные гидроксиды проявляют свойства оснований, реагируя с кислотами. При взаимодействии с основаниями они выступают в качестве кислот.


Например:


Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O


                                                      основание


H3AlO3 + 3NaOH = Na3AlO3 + 3H2O


                                                   кислота                          алюминат


                                                                                                       натрия


Вопросы для самоконтроля (3 пункт плана):


1. На какие виды классифицируются основания? Приведите примеры.


2. Перечислите способы получения щелочей и приведите примеры.


3. Перечислите способы получения нерастворимых оснований. Приведите примеры.


4. Перечислите основные физические свойства оснований.


5. Какие химические свойства характерны для гидроксидов. Приведите примеры.

videouroki.net

Внеклассный урок — Основные оксиды

Основные оксиды

 

Основные оксиды – это оксиды, которым в качестве гидроксида соответствуют основания.

Основные оксиды образуют только металлы и, как правило, в степени окисления +1 и +2 (исключение: BeO,  ZnO,  SnO,  PbO).

 

                       Na2O    ⇒     NaOH

                                      гидроксид натрия-

                                     основный гидроксид

                                           (основание)

 

                       CaO   ⇒    Ca(OH)2

                                    гидроксид кальция-

                                   основный гидроксид

                                         (основание)

 

Основные оксиды взаимодействуют:

1. С кислотами, образуя соль и воду:

Основный оксид  +  Кислота  =  Соль  +  Вода

Например:

                      MgO  + 2HCl  =  MgCl2  +  H2O.

В ионно-молекулярных уравнениях формулы оксидов записывают в молекулярном виде:

                      MgO  + 2H+  + 2Cl  =  Mg2+  + 2Cl  + H2O

                      MgO  + 2H+  = Mg2+  + H2O

 

2. С кислотными оксидами, образуя соли:

Основный оксид  +  Кислотный оксид  =  Соль

Например:

                      CaO  + N2O5  =  Ca(NO3)2

В подобных уравнениях трудно составить формулу продукта реакции. Чтобы узнать, какая кислота соответствует данному оксиду, надо мысленно прибавить к кислотному оксиду воду и затем уже вывести формулу искомой кислоты:

                      N2O5  +  (H2O)  →   H2N2O6

Если в полученной формуле все индексы четные, то их надо сократить на 2. В нашем случае выходит: HNO3. Соль этой кислоты и является продуктом реакции. Итак:

 2+                         2+                                        2+                             2+                         2+
CaO  + N2O5  =  CaO  + N2O5  + (H2O)  =  CaO  + H2N2O6 =  CaO  + HNO3 = Ca(NO3)2

 

3. С водой. Но с водой реагируют только оксиды, образованные щелочными (Li2O,  Na2O, K2O и т.д) и щелочно-земельными металлами (CaO,  SrO,  BaO), так как продуктами этих реакций являются растворимые основания (щелочи).

Например:

             CaO  + H2O  = Ca(OH)2.

Чтобы из формулы оксида вывести формулу соответствующего ему основания, воду можно записать в виде: H+ — OH  и показать, как один ион водорода H+ из молекулы воды соединяется с ионом кислорода из оксида CaO и образует гидроксид-ион OH . Итак:

                      CaO  + H2O  =  CaO  +  H+ — OH  =  Ca(OH)2.

 

raal100.narod.ru

Оксиды — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Запрос «Окись» перенаправляется сюда; об одноимённом фильме см. Окись (фильм).

Окси́д (синонимы: о́кисел, о́кись) — бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй после фтора, поэтому к оксидам относятся почти все соединения химических элементов с кислородом. К исключениям относятся, например, дифторид кислорода OF2.

Оксиды — весьма распространённый тип соединений, содержащихся в земной коре и во Вселенной вообще. Примерами таких соединений являются ржавчина, вода, песок, углекислый газ, ряд красителей. Оксидами также является класс минералов, представляющих собой соединения металла с кислородом (см. Окислы).

Соединения, которые содержат атомы кислорода, соединённые между собой, называют пероксидами или перекисями (содержат цепочку −O−O−), супероксидами (содержат группу О−
2) и озонидами (содержат группу О−
3). Они, строго говоря, не относятся к категории оксидов.

Классификация[

ru.wikipedia.org

оксиды, основания, кислоты. — КиберПедия

 

Вопросы для подготовки к занятию

1. Оксиды. Классификация, способы получения и химические свойства.

2. Гидроксиды: классификация.

3. Основные гидроксиды (основания): классификация, способы получения и свойства. Диссоциация.

4. Кислотные гидроксиды (кислородсодержащие кислоты) и бескислородны кислоты. Классификация кислот, номенклатура, способы получения и свойства. Диссоциация.

5. Амфотерные гидроксиды.

 

Индивидуальные химические вещества могут быть простыми и сложными. Все простые вещества условно делят на металлы и неметаллы. К неметаллам относят: H, He, B, C, N, O, F, Ne, Si, P, Sb, Cl, Ar, As, Se, Br, Kr,Te, I, Xe, Rn. Остальные элементы проявляют металлические свойства.

Сложные неорганические вещества делят на классы, основными из которых являются оксиды, гидроксиды (основания, кислоты, амфотерные гидроксиды), соли. Деление сложных веществ на классы основано на сходстве химических свойств.

Оксиды

Оксидами называют сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород со степенью окисления 2. Различают солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Из несолеобразующих оксидов (их немного) невозможно получить соли. К ним относятся, например, NO оксид азота (11), NO2оксид азота (1V), СО оксид углерода (11). Солеобразующие оксиды делят на основные, амфотерные и кислотные.

Основные оксиды этооксиды металлов со степенью окисления +1, +2. Например, Na2O оксид натрия, СаО оксид кальция, FeO – оксид железа (11), MnO – оксид марганца (11). Основным оксидам соответствуют основания: NaOH, Са(ОН)2, Fe(OH)2, Mn(OH)2.

Амфотерные оксиды это cоединения, которые проявляют свойства основных и кислотных оксидов. Они образованы металлами в степени окисления + 2, + 3, + 4. К ним относятся: BeO, ZnO, SnO, PbO, Al2O3, Cr2O3, Fe2O3, SnO2, PbO2, MnO2, TiO2 и др. Им соответствуют амфотерные гидроксиды: Be(OH)2, Zn(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3, Fe(OH)3, Sn(OH)2, Pb(OH)4,Mn(OH)4 , Ti(OH)4.

Кислотные оксиды: это оксиды неметаллов и металлов в высшей степени окисления. Например, СО2оксид углерода (1V), N2O5 оксид азота (V), Mn2O7 оксид марганца (VII), CrO3оксид хрома (VI). Этим оксидам соответсвуют кислоты: H2CO3, HNO3, HMnO4, H2CrO4, H2Cr2O7.

Химические свойства основных оксидов

· Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов растворяются в воде:

K2O + H2O = 2KOH ; CaO + H2O = Ca(OH)2

оксид гидроксид ; оксид гидроксид

калия калия ; кальция кальция

· основные оксиды взаимодействуют с кислотными оксидаси и кислотами с образованием солей:

CaO + SiO2 = CaSiO3 ; BaO + H2SO4 = BaSO4 + H2O

соль силикат кальция ; соль сульфат бария


· Основные оксиды взаимодействуют с амфотерными оксидами и гидроксидами:

K2O + ZnO = K2ZnO2 ; K2O + Zn(OH)2= K2ZnO2 + H2O

соль цинкат калия; соль цинкат калия

Химические свойства кислотных оксидов

· Кислотные оксиды растворяются в воде (кроме песка SiO2) с образованием кислот:

SO2 + H2O = H2SO3 ; Mn2O7 + H2O = 2HMnO4

сернистая кислота; марганцовая кислота

Формулу кислоты, соответствующей кислотному оксиду, можно найти, записав реакцию взаимодействия оксида с водой. Если индексы у атомов элементов, входящих в состав молекулы кислоты оказываются кратными какому — либо числу, то при записи простейшей формулы индексы сокращают на это число, а его записывают перед формулой кислоты:

N2O5 + H2O = H2N2O6 = 2HNO3 ; Br2O5 + H2O = H2Br2O6 =HBrO3

азотная кислота ; бромноватая кислота

· Кислотные оксиды взаимодействуют с основными оксидами и основаниями:

CO2 + Na2O = 2 Na2CO3 ; CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

Na2CO3 — соль карбонат натрия;

P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + H2O

соль – ортофосфат калия

· Кислотные оксиды реагируют с амфотерными оксидами и гидроксидами:

SO3 + ZnO = ZnSO4 ; SO3 + Zn(OH)2 = ZnSO4 + H2O

ZnSO4 — соль – сульфат цинка

Химические свойства амфотерных оксидов

· Амфотерные оксиды взаимодействуют с кислотными оксидами и кислотами, проявляя свойства основных оксидов:

Cr2O3 + 3SO3 = Cr2(SO4)2; ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

· Амфотерные оксиды взаимодействуют с основными оксидами и основаниями, проявляя свойства кислотных оксидов:

BeO + K2O = K2BeO2 ; BeO + 2KOH = K2BeO2 + H2O

Гидроксиды

Гидроксиды обычно рассматривают как продукты взаимодействия оксидов с водой независимо от того, наблюдается это взаимодействие в действительности или гидроксид может быть получен только косвенным путем (например, реакцией обмена соли со щелочью). Основным оксидам соответствуют основания, кислотным кислоты, амфотерным оксидам амфотерные гидроксиды.

cyberpedia.su

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о