Плотность и МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССА

Поиск Лекций

Плотностью называется количество покоящейся массы в единице объема. Определение плотности нефти и нефтепродуктов весьма облегчает возможные расчеты, связанные с расчетом их массового количества. Учет количества нефти и нефтепродуктов в объемных единицах вызывает некоторые неудобства, т.к. объем жидкости меняется с изменением температуры. Плотность имеет размерность кг/м3. Поэтому, зная объем и плотность, при приеме, отпуске и учете нефти и нефтепродуктов можно выражать их количество в массовых единицах, т.к. масса не зависит от температуры.

На практике часто имеют дело с относительной плотностью нефти и нефтепродукта, которая определяется отношением их массы при температуре определения к массе чистой воды при +4°С, взятой в том же объема. Плотность воды при +4°С имеет наибольшее значение и равна 1000 кг/м3. Относительную плотность принято определять при +20°С, что обозначается символом

ρот. Относительная плотность нефтей и нефтепродуктов при +20°С колеблется в пределах от 0,7 до 1,07.

 
 

Удельным весом называется вес единицы объема, т.е. сила притяжения к земле единицы объема вещества.

где – r плотность вещества, кг/м; g – ускорение силы тяжести.

Существует также понятие относительного удельного веса, численная величина которого равна численной величине относительной плотности. Плотность и удельный вес нефти и нефтепродуктов зависят от температуры. Для пересчета плотности при одной температуре на плотность при другой может служить следующая формула

       
   
 
 

где x – поправка на изменение плотности при изменении температуры на 1°С; r20 – плотность нефти или нефтепродукта при t = +20°С.

Значения ρ некоторых простых углеводородов приведены в табл. 1.3. Плотность нефтей и нефтепродуктов для практических измерений считается аддитивной величиной.

       
   
 

Плотность нефтей и нефтепродуктов для практических измерений считается аддитивной величиной, т.е. средняя плотность нескольких нефтепродуктов или нефтей может быть вычислена по правилу смешения

где ri – плотность i-го нефтепродукта объемом Viв общем объеме V.

 
 

На практике плотность нефтепродуктов, нефтей и их смесей определяют ареометрическим, пикнометрическим способом или взвешиванием, например, на весах Вестфаля-Мора (см. рис. 1.2.).


Плотность газа можно определить из соотношения молекулярной массы, выраженной в килограмм-молекулах (кмоль), к общему объему одной килограмм-молекулы, который согласно закону Авогадро составляет 22,412 м3:

Из закона Авогадро также следует, что плотности газов относятся между собой, как их молекулярные массы.

 

Относительная плотность rОТН– отношение плотностей газа rГ к плотности стандартного вещества (например воздуха rВ =1,293кг/м3) при определенных физических условиях.

Значения ρ и ρОТН некоторых простых углеводородов приведены в табл. 1.4. Важность данной характеристики особенно подчеркивается в условиях эксплуатации различного оборудования. Так, например, при утечках в помещениях газы с rОТН< 1 распространяются прежде всего в верхней зоне помещения, а газы с rОТН > 1 (например сжиженные) попадают в каналы, подвалы и т.п. Плотность смеси газов также подчиняется закону аддитивности.

Плотность большинства нефтей (в том числе северных месторождений Тюменской области (СРТО), находится в пределах 825-900 кг/м3.

Недостаточное знание свойств нефти, например, попавшей в воду в результате утечки или залпового сброса, приводит к тактическим ошибкам при ликвидации нефтяного загрязнения. Следует учитывать, что нефтяное пятно взаимодействует с водой и воздухом, образуя эмульсию с трудно прогнозируемыми характеристиками. Поскольку сбор нефти с поверхности воды почти всегда осуществляется с помощью технических средств, необходимо учитывать наличие в нефтяном загрязнении фракций с температурой вспышки паров менее 60°С, недопустимых с точки зрения пожарной безопасности, наличия пыли, а также наличия растворенного газа.

Рекомендуемые страницы:



poisk-ru.ru

Плотность молярная - Справочник химика 21

    На основании закона Авогадро и следствии из него можно делать различные расчеты, определять объем, массу, плотность, относительную плотность, молярную и относительную молекулярную массу различных газов. [c.25]
    Из (2.128), (2.129) и определений плотности, молярной массы и молярных долей следует [c.260]

    Узкий диапазон изменения интегральных характеристик дегазированных нефтей по плотности, молярной массе и др. в совокупности с их чрезвычайно широким многокомпонентным составом позволяет утверждать, что условные компоненты нефти любых нефтяных залежей в достаточно узком диапазоне температур выкипания характеризуются интегрально близкими физико-химическими свойствами. [c.288]

    Плотность Молярный объем Вязкость Г)  [c.401]

    Относи- тельная плотность Мол яр- ность раствора Содержание (г) на 100 г Относи- тельная плотность Молярность раствора Содержание (г) на 100 г [c.230]

    Вещество Плотность Молярный объем [c.269]

    В тех случаях, когда образующийся комплекс АтВ заметно диссоциирует, на диаграмме оптическая плотность — молярное отношение компонентов получаются не прямые с резкими изломами, а кривые с более или менее плавным переходом тогда отношение т п точно определить не удается. Экстраполяция часто дает ненадежные значения. [c.286]

    Вещество Плотность Молярный объем [c.268]

    С целью получения пен с низкой плотностью молярное соотношение диизоцианата и смолы берут обычно больше, чем 2 1 за счет этого полученный полимер содержит гораздо больше мочевинных групп  

[c.282]

    Спектр поглощения. Зависимость светопоглощения от длины волны излучения выражается кривой (спектром) поглощения (абсорбции) света данным веществом. Спектр поглощения может быть представлен в виде графика, на котором по оси абсцисс откладывают длины волн (в ангстремах, миллимикронах или микронах) или волновые числа (величины, обратные длинам волн, выраженные в обратных сантиметрах—слг ). Ординатами спектра поглощения могут быть оптические плотности (О), логарифмы оптических плотностей, молярные коэффициенты погашения (е) или логарифмы молярных коэффициентов погашения. [c.45]

    Плотность, молярная масса и молярный объем некоторых газов [c.108]

    Экспериментальные значения плотности и молярного объема жидкости при температуре плавления представлены в табл. 3.1. Их погрешность составляет 0,2—1 %. При отсутствии экспериментальных данных плотность (молярный объем) жидкости при температуре плавления могут быть оценены следующими приближенными методами. [c.89]

    Точность методов оценки плотности (молярного объема) жидкости при температуре плавления ( А, %) 

[c.90]

    Здесь А, В я С—константы, Т — абсолютная температура и п — число звеньев в цепи. На рис. 19 приведены данные о зависимости вязкости расплава от молекулярного веса полимера для более низкомолекулярных продуктов константы в уравнении (104) иные, чем для высокомолекулярных, кроме того, имеет место больший разброс экспериментальных точек. Изгиб кривой обусловлен изменением плотности молярный объем уменьшается с повышением молекулярного веса и при Л4=30 ООО достигает практически пре дельного значения для бесконечно длинных цепей немного выше этого молекулярного веса лежит точка перегиба на кривой вязкости расплава. [c.181]

    Если в уравнении (11) концентрацию раствора С выразить в молях на литр, а толщину слоя раствора в см, то константа S будет называться молярным коэффициентом погашения раствора и представлять собой оптическую плотность молярного раствора окрашенного соединения, находящегося в сосуде толщиной в I см. [c.398]

    Из простых свойств стекол сравнительно лучше других изучены плотность (молярный объем), показатель преломления, средняя дисперсия и средний линейный коэффициент расширения. 

[c.139]

    Компоненты Формула Т-ра Мол. Плотность Молярная рефракция Дипольный [c.53]

    ШЛ. 3. Плотность, молярный объем [c.45]

    Описанные здесь концентрационные зависимости ДП, вязкости, плотности (молярного объема) и электропроводимости позволяют с полной определенностью выбрать состав смешанного растворителя, характеризующийся любым значением каждого из этих свойств, которые находятся между значениями величин этих свойств для исходных компонентов. [c.47]

    Плотность, молярный объем, показатель преломления и молярная рефракция сульфанов [61] [c.96]

    ПЛОТНОСТЬ. МОЛЯРНАЯ МАССА [c.5]

    Величина поверхностного натяжения является мерой интенсивности молекулярно-силового поля в поверхностном слое. Поскольку поверхностное натяжение является результатом нескомпенсированности меясмолекулярного взаимодействия в разных фазах, оно определяется разностью интеисивности взаимодействия молекул внутри каждой фазы (когезии) и взаимодействия молекул различных фаз (адгезии). Интенсивность молекулярных взаимодействий внутри ф .зы в теории поверхностных явлений обычно обозначают термином полярность . Полярность вещества в очень больш(л1 степени связана с такими ее параметрами, как дипольный момент молекул, диэлектрическая проницаемость, поляризуемость молекул, способность к образованию водородной связи меясду молекулами. Существенную роль играют также плотность (молярный объем) вещества, геометрия строения ьолекул, ориентация молекул в поверхностном слое, определяющая направление силовых полей, возможная взаимная растворимость граничащих фаз, их химическое взаимодействие. 

[c.189]

    Как следует из сравнения результатов разгазирования пластовой нефти Кулешовского месторождения (табл. 1.27) и характеристик самого месторождения, суммарный объем нефтяного газа, выделившегося из пластовой нефти при ступенчатом (дифференциальном) разгазировании (51,83 мУт), меньше, чем при ее однократном стандартном разгазировании (ОСР) (66,6 мУт) на двадцать (20) с Л1 шним процентов. Плотность (молярная масса) нефтяного газа, выделяющегося из нефти при пластовой температуре (56 °С), существенно больше, чем при 20 °С, то есть при пластовой температуре в нефтяном газе существенно больше тяжелых углеводородов пластовой нефти, включая ее пары. 

[c.154]

    Молярные объемы жидкостей были найдены как отношения их молекулярных масс к плотности. Молярные объемы веш еств, имеющих кристаллическое строение при 25° С, но плавящихся при относительно низкой температуре, были определены как отношения их молекулярных масс к плотности при температуре плавления (фенол, п-хлорапилин) (табл. 29). И наконец, молярные объемы веществ, имеющих кристаллическое строение и плаья- [c.152]

    Несмотря на то что расплавы простых солей существуют при высоких температурах, многие типично жидкостные свойства таких систем количественно характеризуются величинами того же порядка, что и соответствующие свойства неполярных жидкостей. К таким свойствам относятся плотность, молярный объем и парциальный молярный объем вязкость поверхностное натяжение давление пара и теплота испарения термические свойства, такие, как теплота плавления и теплоемкость криоскопи-ческие особенности сжимаемость (определяемая по скорости распространения звука) оптические свойства, такие, например, как показатель преломления и спектры поглощения дифракция рентгеновских лучей. 

[c.174]

    Если в уравнении (И) концентрацию раствора С выразить в молях на литр, а толщину слоя раствора в см, то константа Б будет называться молярным коэффициентом погашения раствора и представлять собой оптическую плотность молярного раствора окрашенного соединения, находящегося в сосуде толщиной в 1 см. Для слабоокрашенных веществ молярный коэффициент погашения выражается величинами порядка 500 —1000. Для интенсивно окрашенных комплексов величина молярного коэффициента погашения достигает 100000 и больше. Величина молярного коэффициента погашения характеризует оптические свойства раствора данного окрашенного вещества и дает объективную оценку чувствительности реакции. Предположим, что один реактив образует с данным ионом окрашенный продукт с м олярньш коэффициентом погашения 2, а другой с этим же ионом — окрашенное соединение, у которого молярный коэффициент погашения в 10 раз больше, т. е. 2 = 102. [c.408]

    Естествепно, что молекулярный объем не представляет собой реального объема молекулы. Последний зависит (кроме температуры) от межмолекулярных сил притяжения и отталкивания. Приближенной мерой этих сил является внутреннее давление жидкости, определяемое вандерваальсовым уравнением состояния. Межмолекулярные силы у различных классов веществ значительно отличаются друг от друга своим характером и иптенсивиостью. Они отличаются между собой и своей температурной зависимостью это следует из того факта, что вещества обладают различными коэффициентами теплового расширения. Поэтому даже если плотности двух веществ различных классов определяются при одпой п той же температуре, то рассчитанные иа этих плотностей молярные объемы не могут быть непосредственно сопоставлены, так как эти температуры не являются соответствующими. Строго соответствующими являются только критические температуры, потому что в этом случае внутреннее давление жидкости становится равным нулю и межмолекулярные силы уничтожаются. Однако измерение плотности при критической температуре связано с экспериментальными трудностями. Копп измерил, иными словами вычислил, при помощи коэффициентов расширения плотности веществ при температуре кипенпя. При этом частично устраняется указанный источник погрешностей, так как, согласно правилу, которое не имеет общего характера, темиература кипения [c.147]

    Представляет значительный интерес аналитическое выражение зависимости энергии активации вязкости (э.а.в.) не от концентрации раствора, а от его молярного объема. Для вывода указанной зависимости мы в дополнение к нашим данным привлекли также данные работы [2]. Авторы этой работы исследовали плотность р и коэффициент адиабатической сжимаемости р растворов хлористого лития в метаноле при различных температурах и концентрациях соли у от 0,0038 до 0,1177 мол. долей. Оказы-впется, что при всех температурах, при которых производились измерения плотности, молярный объем раствора является линейной функцией концентрации соли  [c.135]


chem21.info

Молярная плотность Википедия

Объёмная плотность (англ. bulk density) — широко используемый термин в различных областях науки для обозначения плотности распределения тех или иных физических величин в единице пространства[источник не указан 71 день].

Примеры использования термина

В механике сплошных сред обозначает плотность смеси или совокупности веществ с неоднородным составом элементов, вещества могут находиться в любом из трех агрегатных состояний. При одинаковых условиях окружающей среды данная характеристика является переменной величиной при изменении химических соединений составляющих элементов. Аналогичное определение осредненной плотности небесных тел в астрономии дается исходя из соотношения массы тела и его объема. При этом, как правило, составляющий тело материал имеет в значительной степени неоднородный химический состав, находится при сильно различающихся температуре, давлении и может находиться в любом из агрегатных состояний, включая плазму, а для релятивистских объектов может в основном состоять из нейтронного, кваркового или преонного вещества. В случае однородного состава элементов, то есть в случае очищенного от примесей химического вещества, все части которого находятся при одинаковых температуре и давлении, данная характеристика совпадает с обыкновенной плотностью.

В теориях поля идентичный термин объёмной плотности (заряда) дается с помощью теоремы Гаусса, также существует определение плотности энергии и другие аналогичные определения.

Плотность твердых веществ

В случае твердых веществ с неоднородным составом или жидкостей, которые содержат взвешенные твердые частицы, на значение объемной плотности также оказывает влияние пористость структуры, нарушение молекулярной и структурной целостности твердых материалов.

Плотность почвы

Основное агрофизическое свойство почвы. Определяет сопротивление прониканию в почву как сельскохозяйственных орудий так и корней растений. Таким образом, косвенно влияет на урожай. Плотность почвы важно знать не только в сельском хозяйстве.

Рассчитывается плотность почвы как отношение массы образца к его объёму. Это классическая формула для бурового метода определения плотности почвы. Исключение составляют каменистые почвы. для них плотность определяют методом Зайдельмана

Плотность сыпучих веществ

Для сыпучих строительных материалов, таких как, например, песок, плотность изменяется в зависимости от степени уплотнения: одно и то же количество песка может занимать разный объем. В своем естественном неуплотненном состоянии сыпучие материалы обладают насыпной плотностью.

Насыпная плотность сыпучего строительного материала – это его плотность в неуплотненном состоянии. Она учитывает не только объем самих частиц материала (песчинок или отдельных камней гравия), но и пространство между ними, таким образом насыпная плотность меньше обычной. При уплотнении сыпучего материала его плотность становится больше и перестает быть насыпной. Цемент в мешке, отвал щебня или шесть кубов песка в кузове грузовика – все они находятся в неуплотненном состоянии и имеют свою насыпную плотность. Насыпная плотность необходима для того, чтобы связывать объем и массу сыпучих материалов, так как цены на них могут указываться, как за тонну, так и за кубометр. Точно так же количество этих материалов, например, их пропорции для приготовления бетона, могут понадобиться и в тоннах, и в кубометрах.

Насыпные плотности основных строительных материалов.

Строительный материал Насыпная плотность, кг/м3 Кубов в 1 тонне
Цемент сухой 1500 0,666
Мокрый песок 1920 0,52
Сухой песок 1440 0,694
Гравий крупный 1500 0,666
Гравий мелкий 1700 0,588
Щебень мелкий 1600 0,625

См. также

Ссылки

wikiredia.ru

молярная масса 585 и 900 пробы

Все вещества в природе различаются по такой физической составляющей, как плотность.  Под плотностью понимают значение, которое находится путем деления массы данного тела, на тот объем, который оно занимает. Эта величина обозначается латинской буквой р. Единицы измерения СИ – кг/м*3, СГС – грамм на кубический сантиметр.  Плотность, как величина, обозначается также буквами D и d – от латинского «denstas» — плотность.

Золотые слитки

Средняя плотность

Средний коэффициент плотности тела и представляет собой основное понятие плотности, потому что берется средняя величина. Имеет значение при неоднородности объекта измерения. Плотность золота 19.3 г/ моль.

Если вещество состоит из разных субстанций, то определяется такая величина, как плотность тела в точке. Это более скрупулезное измерение, требующее детализации объекта.

Плотность золота и молярная масса – это две достаточно важные характеристики.

Выбор цепочки

Для различных тел используются различные критерии и способы определения средней плотности.  М – молярная масса газа, Vm – молярный объём (примерно 22,4 л/моль).

Плотность золота и серебра отличаются друг от друга.

Как влияет температура на плотность

Температура имеет прямое влияние на плотность вещества. Если температурный режим падает, то данный показатель вещества повышается. Но есть исключения из общего правила. Например, вода, наибольший показатель достигается при температуре 4 градуса. Как при повышении, так и при понижении температуры – плотность воды становится выше. Обычно при переходе из одного физического состояния в другое, плотность  резко изменяется.

К настоящему времени критерии величин плотности практически для всех веществ и сред, встречающихся в природе, уже  вычислены.  Например, самая низкая плотность  считается у среды в галактическом пространстве. Самая высокая плотность – теоретическая величина , так называемая «планковская плотность» и определяется в 5,1*10*96 кг/м*3. Рассчитана средняя плотность небесных тел.

Плотность золота

Золото – это  пластичный мягковатый металл желтого цвета. Обладает повышенной теплопроводностью  и низким электрическим сопротивлением.

Металл имеет, несмотря на мягкость, очень высокую плотность. Плотность чистого золота 19,32 г/см*3. Это свойство золота используется при его добыче. Оно вымывается из породы струей воды.

Высшая проба золота

Более легкие составляющие вымываются, а крупицы золота остаются внизу.

  • В ювелирных украшениях практически не используется чистое золото. Во-первых, оно очень тяжелое, украшение из-за тяжести  будет неудобно носить.
  • Во-вторых, металл очень дорогой, поэтому изделие будет тоже очень дорогим по стоимости.
  • Чистый металл очень мягкий и пластичный, изделие может деформироваться.

Ювелирные украшения

Для изготовления ювелирных изделий, золото сплавляют с другими металлами. Это придает изделию твердость и более яркий оттенок. Металлы смешиваются в определенных пропорциях. Для обозначения состава используется термин проба. Проба – это содержание золота в сплаве, особенно ценится 900 проба.

Например 585 проба означает, что если взять 1000 грамм, то золота содержится 585грамм, остальное – другие металлы, 415 грамм.

Золото 585 пробы

Первое место по чистоте и благородности занимает – червонное. В нем содержится до 90% золота. Это 900 проба.

Плотность золота и молярная масса

В России для ювелирных украшений из золота используются пробы 375, 500, 583, 585, 750 и 958.

В Европе,  США и других странах мира принята каратная система меры чистого золота. 24 карата – это золото высшей пробы, носит название Британский золотой карат.

Для стандартизации различных величин и их обозначений была принята единая система – СИ, которая теперь является обязательной во  всем мире.

По метрической системе доля золота определяется процентным соотношением или количеством по отношению к общей массе. На 1000г сплава 750 грамм золота и 250 грамм других металлов. Это составляет 75%.

Для перевода на караты существует определенная таблица, представленная на фото.

375  проба – это сплав серебра и меди и 38% золота. Цвет от желтого до красного. Изделие может потускнеть на воздухе.

585 проба – содержит до 59% чистого золота и таких металлов, каксеребро, медь, никель и палладий. Сплав твердый и прочный. Никель придает устойчивость к агрессивным факторам и твердость. Изделия не тускнеют на воздухе.

750 проба  — состав практически такой же, но содержание золота – 75%. Цвет от ярко-желтого до красного. Прекрасно поддается ковке, состав очень прочный.

Стоит отметить, что ювелирная промышленность применяет именно указанные выше варианты.

Более высокие пробы не применяются для украшений. Так как металлическое вещество мягкое и имеет тусклый цвет. Оно выливается в виде слиткообразной формы.

В нашей стране изготовление золотых изделий регулируется определенным законом. Все изделия должны быть опломбированы и должна стоять российская проба. Существует специальный пробирный надзор.

Кроме оттиска на кольце есть и оттиск именника, который изготовил ювелирное украшение.

Все эти меры нужны для контроля за оборотом золота, потому что этот металл очень ценится с древних времен. Своего значения он не утратил и по сей день. Каждая страна имеет свой запас данного металла для возможности конвертации. Дороговизна обусловлена тем, что содержание этого металла в земной коре довольно низкое. Месторождения золота в промышленных масштабах относительно редки. Чаще всего оно добывается из россыпей.

Одним из основных методик добычи – это промывка и обогащение руды при помощи химического взаимодействия с другими веществами, в частности со ртутью или соединениями мышьяка. Это сопряжено с большим риском для здоровья старателей и рабочих золоторудной добычи.

Часто встречающаяся самородная форма, обладающим зеленоватым оттенком. В основном все запасы добытого золота распределены подобным образом.

Основная масса золота находится в хранилищах Центральных государственных банков стран.  Лидерами по добыче золота являются Китай, Австралия и Россия.

Смотрите также:

zolotoigid.ru

Как найти массу через плотность: учащемуся на заметку

#1

Плотность вещества ρ – физическая величина численно равная отношению массы вещества m к объему V, который занимает это вещество. Для однородного вещества плотность определяется формулой ρ =m/V. Плотность разных веществ может существенно отличаться. Например, плотность золота 19,32 г/см3, а плотность дерева бальза, из которого инки изготавливали каноэ, всего около 0,14 г/см3.

#2

Для решения задач по физике из курса средней школы нужно знать, как найти массу через плотность. Чтобы определить массу вещества mс известной плотностью ρ необходимо воспользоваться соотношением m =ρ·V, где V — объем. Плотность веществ ρ можно узнать из справочных таблиц. Объем веществ V, имеющих форму куба, трапеции, конуса, пирамиды, сферы и т. д. вычисляется с помощью геометрических формул.

#3

Приведенной выше формулой можно воспользоваться, чтобы решить задачу, как найти массу зная объем вещества. Если известен объем V, который занимает вещество, то по справочной таблице определяют плотность ρ данного вещества и по формуле m =ρ·Vопределяют массу.Например, масса куба из золота с ребром 2 см равна: 19,320 г/см3·23 см3=19,320·8=154,56 г. Масса такого же по размеру куба из древесины дерева бальза равна: 0,14 г/см3·23 см3=0,14·8=1,12 г.

#4

Зная плотность, легко решить вопрос, как найти массу воды. Плотность воды при нормальном атмосферном давлении (101325 Па) имеет наибольшее значение ρ = 999,973 кг/м3 при температуре 3,98°С, а при  температуре 20°С  — 998,203 кг/м3. Для расчетов плотность воды принимается равной 1000 кг/м3. Массу воды также определяют по формуле m =ρ·V, следовательно, mводы =  ρводы·V  = 103· V.

#5

Вопрос как перевести объем в массу решается легко.  Это обратная задача для задачи нахождения массы через объем.Для определения массы m вещества, который занимает известный объем  V, необходимо плотность вещества ρ (т.е.  массу единичного объема) умножить на объем:m =ρ·VНапример, алюминиевый шар объемом 50 см3 имеет массу: 50 см3 · 2,6989 г/см3 = 134,945 г.

#6

Моль – количество вещества, которое содержит столько же молекул или атомов, сколько атомов в 0,012 кг углерода, т.е. число Авогадро NA = 6,022×1023 моль-1. Как рассчитать молярную массу? При нормальных условиях (давление  Р = 105 Па, температура Т = 273 К) 1 моль вещества  занимает объем Vмол = 22,4×10-3 м3. Следовательно, молярную массу вещества можно рассчитать по формуле: М = ρ× Vмол, где ρ— плотность вещества.Молярная масса вещества M— это масса одного моля.Молярная масса вещества — это отношение массы вещества m к его количеству n: M = m/n грамм/моль

uznay-kak.ru

Масса вещества. Количество вещества. Молярная масса | LAMPA

Выполняется соотношение m=m0⋅Nm = m_0 \cdot Nm=m0​⋅N.

4. Число Авогадро NAN_ANA​

Известно, что молекулы – это очень маленькие частицы. И логично, что в веществе этих частиц очень и очень много. Примерно вот столько молекул содержится в каждом из предметов, которые нас окружают:

100000000000000000000000100\,000\,000\,000\,000\,000\,000\,000100000000000000000000000.

Это 102310^{23}1023 частиц. Единичка и 232323 нуля. Ну оооочень много.

Логично ожидать, что свойства предмета будут зависеть от того, как много молекул собрано в предмете. И это, как правило, будет очень большим числом. Такими числами оказывается не очень удобно оперировать. Согласитесь, что неудобно говорить так:

Оля: «Вася, передай мне, пожалуйста, 10000000000000000000000001\,000\,000\,000\,000\,000\,000\,000\,0001000000000000000000000000 молекул сахара – я хочу добавить их в чай».

Вася: «Оля, знаешь, у нас нет столько сахара. Он заканчивается. Есть только 300000000000000000000000300\,000\,000\,000\,000\,000\,000\,000300000000000000000000000. Тебе хватит?..» и т.д.

Конечно же, неудобно использовать такие числа. Как поступить с такой кучей молекул? Сделали просто: разделили на небольшие «кучки» молекул. В каждой кучке сделали 6⋅10236 \cdot 10^{23}6⋅1023 частиц. Почему именно столько? Так сложилось исторически.

Кому-то может не понравиться слово «кучка». Тогда можно говорить, что разделили все молекулы на «мешочки». Или же – переложили в «коробки». И много других вариантов. Главное, что в одной «кучке», или в одном «мешочке», или в одной «коробке» – ровно 6⋅10236 \cdot 10^{23}6⋅1023 частиц:

или

Число 6⋅10236 \cdot 10^{23}6⋅1023 называется числом Авогадро. Обозначается NAN_ANA​.

NA=6⋅1023N_A = 6 \cdot 10^{23}NA​=6⋅1023

«Кучки», «мешочки», «коробки» – можно сказать и про ложки. Чайные ложки. Можно распределить всё вещество (например, весь сахар, который есть у нас на кухне) – по «чайным ложкам». Главное, чтобы в каждой чайной ложке было ровно NA=6⋅1023N_A = 6 \cdot 10^{23}NA​=6⋅1023 молекул:

5. Количество вещества ν\nuν

ν\nuν – это буква греческого алфавита. Произносится как «ню». Ну просто такая традиция обозначать количество вещества греческой буквой «ню».

Количество вещества ν\nuν – это, по сути, количество тех самых «кучек», «мешочков», «коробочек» или чего-то ещё, по которым и распределяли частицы.

lampa.io

Молярная масса — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Моля́рная ма́сса — характеристика вещества, отношение массы вещества к количеству молей этого вещества, то есть масса одного моля вещества. Для отдельных химических элементов молярной массой является масса одного моля отдельных атомов этого элемента, то есть масса атомов вещества, взятых в количестве, равном числу Авогадро. В этом случае молярная масса элемента, выраженная в г/моль, численно совпадает с молекулярной массой — массой атома элемента, выраженной в а. е. м. (атомная единица массы). Однако надо чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и отличаются по размерности[1].

Молярные массы сложных молекул можно определить, суммируя молярные массы входящих в них элементов. Например, молярная масса воды h3O{\displaystyle {\ce {h3O}}} есть M(h3O)=M(h3)+M(O)=2⋅1+16=18{\displaystyle M\left({\ce {h3O}}\right)=M\left({\ce {h3}}\right)+M\left({\ce {O}}\right)=2\cdot 1+16=18} г/моль.

Стоит отметить, что, например, молярная масса кислорода как элемента M(O)=16{\displaystyle M\left({{\ce {O}}}\right)=16} г/моль, а в виде простого вещества, состоящего из молекул O2{\displaystyle {\ce {O2}}}, M(O

ru.wikipedia.org

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *