Презентация — Строение электронных оболочек атомов

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Строение электронных оболочек атомов
8 класс

Слайд 2


Сначала заполняется электронами ближайший к ядру слой. На этом слое не больше 2-х электронов

Слайд 3

Электронная оболочка – это совокупность всех электронов в атоме, окружающих ядро
Электроны расположены на различном расстоянии от ядра: чем ближе электрон к ядру, тем он прочнее с ним связан, его труднее вырвать из электронной оболочки По мере удаления от ядра запас энергии электрона увеличивается, а связь с ядром становится слабее

Слайд 4

Подуровни состоят из орбиталей. Число орбиталей на уровне — n2 Максимальное число электронов на энергетическом уровне определяется по формуле 2n2
1
2
3
Е1 Электронные слои (энергетические уровни — n) – совокупность электронов на одной оболочке, имеют одинаковый запас энергии Число энергетических уровней в атоме равно номеру периода, в котором располагается атом Сколько энергетических уровней у атомов: углерода, натрия, золота, водорода, железа?
Энергетические уровни состоят из подуровней: S, p, d, f Число подуровней на уровне равно номеру уровня
Е
n=1
n=2
n=3
n=4
n=5
n=6
n=7
S
p
d
f
S
S
S
p
p
d
ядро

Слайд 5

Энергетические уровни, содержащие максимальное число электронов, называются завершенными. Они обладают повышенной устойчивостью и стабильностью Энергетические уровни, содержащие меньшее число электронов, называются незавершенными n=1 – 1 подуровень (S), 2 электрона n=2 – 2 подуровня (S, р), 8 электронов n=3 – 3 подуровня (S, р, d), 18 электронов n=4 – 4 подуровня (S, р, d, f), 32 электрона

Слайд 6

ЗАПОМНИТЕ!
Электроны, расположенные на последней электронной оболочке, называются внешними. Число внешних электронов для химических элементов главных подгрупп равно номеру группы, в которой находится элемент

Слайд 7

Форма электронных облаков (орбиталей)
Область наиболее вероятного местонахождения электрона в пространстве
S – облако р – облака d — облака
f – облако

Слайд 8

1 период
Н + 1
1
n=1
S
1 S1
Нe + 2
2
n=1
S
1 S2
Одиночный электрон на незавершенной оболочке
2 спаренных электрона на завершенной оболочке
S — элементы
+
+

Слайд 9

Электронные облака
С
6
Схема построена
Для построения схемы нажимайте на клавишу «ПРОБЕЛ»
Следующий слайд

Слайд 10

Электронные облака
O
8
Схема построена
Для построения схемы нажимайте на клавишу «ПРОБЕЛ»
Следующий слайд

Слайд 11

2 период
Li + 3
2 1
n=1
n=2
1 S2 2 S1
Be + 4
2 2
n=1
n=2
1 S2 2 S2
B + 5
2 3
n=1
n=2
1 S2 2 S2 2p1
S — элементы
р — элемент
S
S
S
S
S
S
p
p
p
+
+
+
+

Слайд 12

2 период
С + 6
2 4
n=1
n=2
N + 7
2 5
n=1
n=2
O + 8
2 6
n=1
n=2
1 S2 2 S2 2p4
р — элементы
1 S2 2 S2 2p2
1 S2 2 S2 2p3
S
S
S
S
S
S
p
p
p

Слайд 13

2 период
F + 9
2 7
n=1
n=2
Ne + 10
2 8
n=1
n=2
Na + 11
2 8 1
n=1
n=2
1 S2 2 S2 2p6 3 S1
р — элементы
1 S2 2 S2 2p5
1 S2 2 S2 2p6
3 период
S — элемент
S
S
S
S
S
S
S
p
p
p
p
d
n=3

Слайд 14

3 период
Mg + 12
2 8 2
n=1
n=2
Al + 13
2 8 3
n=1
n=2
Si + 14
2 8 4
n=1
n=2
1 S2 2 S2 2p6 3 S 3p2
S- р — элементы
1 S2 2 S2 2p6 3 S2
1 S2 2 S2 2p63 S2
S
S
S
S
S
S
S
p
p
p
p
d
n=3
n=3
S
p
d
n=3
3p1

Слайд 15

3 период
P + 15
2 8 5
n=1
n=2
S + 16
2 8 6
n=1
n=2
Cl + 17
2 8 7
n=1
n=2
1 S2 2 S2 2p6 3 S 3p5
р — элементы
1 S2 2 S2 2p6 3 S2 3p3
1 S2 2 S2 2p63 S2
S
S
S
S
S
S
S
p
p
p
p
d
n=3
n=3
S
p
d
n=3
3p4

Слайд 16

3 период
Ar + 18
2 8 8
n=1
n=2
K + 19
2 8 8 1
Ca + 20
2 8 8 2
1 S2 2 S2 2p6 3 S2 3p64S2
р — элемент
1 S2 2 S2 2p6 3 S2 3p6
1 S2 2 S2 2p63 S2
S
S
p
n=3
S
p
d
3p6 4S1

Слайд 17

ВЫВОДЫ
Причина сходства элементов заключается в одинаковом строении внешних энергетических уровней их атомов Одинаковое строение внешних энергетических уровней периодически (т.е. через определенные промежутки — периоды) повторяется, поэтому периодически повторяются и свойства химических элементов

lusana.ru

Презентация «Строение электронных оболочек атомов» 8 класс

Инфоурок › Химия › Презентации › Презентация «Строение электронных оболочек атомов» 8 класс


ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону N273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» педагогическая деятельность требует от педагога наличия системы специальных знаний в области обучения и воспитания детей с ОВЗ. Поэтому для всех педагогов является актуальным повышение квалификации по этому направлению!

Дистанционный курс «Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ) в соответствии с ФГОС» от проекта «Инфоурок» даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (72 часа).

Подать заявку на курс

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд

Описание слайда:

Приложение к учебнику О.С. Габриелян ХИМИЯ 8 класс МБОУ Дивненская СОШ 2015 год Строение электронных оболочек атомов первого, второго и третьего периодов в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева

2 слайд

Описание слайда:

1s 2s 4s 3s 5s 2p 5p 3p 4p 4d 3d 5d 5f 4f S электроны p электроны

3 слайд

Описание слайда:

1s 2s 3s Hidrogenium – водород   + 1 H ) 1s1 1 1s H

4 слайд

Описание слайда:

1s 2s 3s Гелий А = 4 + 2 He ) 1 s2 2 1 s He – 2 протона, 2 нейтрона, 2 электрона He

5 слайд

Описание слайда:

1s 2s 3s Литий А = 7 + 3 Li ) )1 s2 2 s1 2 1 1 s 2s Li – 3 протона, 4 нейтрона, 3 электрона Li

6 слайд

Описание слайда:

1s 2s 3s Берилий А = 9 + 4 Be) )1 s2 2 s2 s 2 2 1 s 2s Be – 4 протона, 5 нейтрона, 4 электрона Be

7 слайд

Описание слайда:

1s 2s 3s 2p 3p Бор А = 10 px + 5 B ) )1s2 2s2 2p1 s 2 3 1s 2s 2p px B – 5 протонов, 5 нейтронов, 5 электронов B

8 слайд

Описание слайда:

1s 2s 3s 2p 3p Углерод (Carbonium) А = 12 + 6 С ) ) 1s2 2s2 2p2 2 4 1s 2s 2p s px py pz B – 6 протонов, 6 нейтронов, 6 электронов px py pz C

9 слайд

Описание слайда:

1s 2s 3s 2p 3p Азот (Nitrogenium) А = 14 + 7 N ) )1s2 2s2 2p3 2 5 1s 2s 2p N – 7 протонов, 7 нейтронов, 7 электронов N

10 слайд

Описание слайда:

1s 2s 3s 2p 3p Кислород (Oxigenium) А = 16 + 8 O ) )1s2 2s2 2p4 2 6 1s 2s 2p O – 8 протонов, 8 нейтронов, 8 электронов O

11 слайд

Описание слайда:

1s 2s 3s 2p 3p Фтор А = 19 + 9 F ) )1s2 2s2 2p5 2 7 1s 2s 2p F – 9 протонов, 10 нейтронов, 9 электронов F

12 слайд

Описание слайда:

1s 2s 3s 2p 3p Неон А = 20 + 10 Ne ) )1s2 2s2 2p6 2 8 1s 2s 2p Ne – 10 протонов, 10 нейтронов, 10 электронов Ne

13 слайд

Описание слайда:

1s 2s 3s 2p 3p Натрий А = 23 + 11 Na ) ) ) 1s22s22p63s1 2 8 1 Na – 11 протонов, 12 нейтронов, 11 электронов Na 1s ↑↓ 2s ↑↓ 2p ↑↓ ↑↓ ↑↑ 3s ↑

14 слайд

Описание слайда:

1s 2s 3s 2p 3p Магний А = 24 + 12 Mg ) ) ) 1s22s22p63s2 2 8 2 Mg – 12 протонов, 12 нейтронов, 12 электронов Mg 1s ↑↓ 2s ↑↓ 2p ↑↓ ↑↓ ↑ 3s ↑

15 слайд

Описание слайда:

1s 2s 3s 2p 3p Алюминий А = 27 + 13 Al ) ) ) 1s22s22p63s23p1 2 8 3 Al – 13 протонов, 14 нейтронов, 13 электронов Al 1s ↑↓ 2s ↑↓ 2p ↑↓ ↑↓ ↑ 3s ↑ 3p ↑

16 слайд

Описание слайда:

1s 2s 3s 2p 3p Кремний А = 28 + 14 Si ) ) ) 1s22s22p63s23p2 2 8 4 Si – 14 протонов, 14 нейтронов, 14 электронов Si 1s ↑↓ 2s ↑↓ 2p ↑↓ ↑↓ ↑ 3s ↑ 3p ↑ ↑

17 слайд

Описание слайда:

1s 2s 3s 2p 3p Фосфор А = 31 + 15 P ) ) ) 1s22s22p63s23p3 2 8 5 P – 15 протонов, 16 нейтронов, 15 электронов P 1s ↑↓ 2s ↑↓ 2p ↑↓ ↑↓ ↑ 3s ↑ 3p ↑ ↑ ↑

18 слайд

Описание слайда:

1s 2s 3s 2p 3p Сера А = 32 + 16 S ) ) ) 1s22s22p63s23p4 2 8 6 S – 16 протонов, 16 нейтронов, 16 электронов S 1s ↑↓ 2s ↑↓ 2p ↑↓ ↑↓ ↑ 3s ↑ 3p ↑↓ ↑ ↑

19 слайд

Описание слайда:

1s 2s 3s 2p 3p Хлор А = 35,5 + 17 Cl ) ) ) 1s22s22p63s23p5 2 8 7 Cl – 17 протонов, 17-18 нейтронов, 17 электронов Cl 1s ↑↓ 2s ↑↓ 2p ↑↓ ↑↓ ↑ 3s ↑ 3p ↑↓ ↑↓ ↑

20 слайд

Описание слайда:

1s 2s 3s 2p 3p Аргон А = 40 + 18 Ar ) ) ) 1s22s22p63s23p6 2 8 8 Ar – 18 протонов, 22 нейтрона, 18 электронов Ar 1s ↑↓ 2s ↑↓ 2p ↑↓ ↑↓ ↑ 3s ↑ 3p ↑↓ ↑↓ ↑↓

Курс повышения квалификации

Курс профессиональной переподготовки

Учитель химии

Курс повышения квалификации

Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

Выберите категорию:
Все категорииАлгебраАнглийский языкАстрономияБиологияВсеобщая историяГеографияГеометрияДиректору, завучуДоп. образованиеДошкольное образованиеЕстествознаниеИЗО, МХКИностранные языкиИнформатикаИстория РоссииКлассному руководителюКоррекционное обучениеЛитератураЛитературное чтениеЛогопедияМатематикаМузыкаНачальные классыНемецкий языкОБЖОбществознаниеОкружающий мирПриродоведениеРелигиоведениеРусский языкСоциальному педагогуТехнологияУкраинский языкФизикаФизическая культураФилософияФранцузский языкХимияЧерчениеШкольному психологуЭкологияДругое

Выберите класс:
Все классыДошкольники1 класс2 класс3 класс4 класс5 класс6 класс7 класс8 класс9 класс10 класс11 класс

Выберите учебник:
Все учебники

Выберите тему:
Все темы

также Вы можете выбрать тип материала:

Общая информация

Номер материала:

ДБ-269803


Похожие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Почему учителям и воспитателям следует проходить курсы повышения квалификации и профессиональной переподготовки в учебном центре «Инфоурок» ?• Огромный каталог:  677 курсов профессиональной переподготовки и повышения квалификации;• Очень низкая цена, при этом доступна оплата обучения в рассрочку – первый взнос всего 10%, оставшуюся часть необходимо оплатить до конца обучения;

• Курсы проходят полностью в дистанционном режиме (форма обучения в документах не указывается);

• Возможность оплаты курса за счёт Вашей организации.

• Дипломы и Удостоверения от проекта «Инфоурок» соответствуют всем установленным законодательству РФ требованиям. (Согласно ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» от 2012 года).

infourok.ru

Строение электронных оболочек атомов химических элементов 8 класс

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать её на нашем
сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте.
Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: [email protected]

Мы в социальных сетях

Социальные сети давно стали неотъемлемой частью нашей жизни. Мы узнаем из них новости,
общаемся
с друзьями, участвуем в интерактивных клубах по интересам

ВКонтакте >

Что такое Myslide.ru?

Myslide.ru — это сайт презентаций, докладов, проектов в формате PowerPoint. Мы помогаем
учителям, школьникам, студентам, преподавателям хранить и обмениваться своими
учебными материалами с другими пользователями.


Для правообладателей >

myslide.ru

Презентация «Строение атома» — Химия


Тема урока : «Строение атома».

Архангельская область, Устьянский район, пос.Октябрьский, МОУ «ОСОШ№1» , учитель химии Ржавитина Ольга Львовна.

8 класс


Атом – сложная частица.

Понятие «атом» пришло к нам из далекой античности

( в переводе с греческого «атом» означает » неделимый «).

Этимология названия «неделимый» отражает сущность

атома с точностью до наоборот.


I. Доказательства сложности строения атома.

  • 1891г. — ирландский физик Стони ввёл понятие «электрон» для обозначения частиц, электризующих янтарь и вследствие этого притягивающих кусочки бумаги.
  • 1895г. — открытие рентгеновских лучей К.Рентгеном.
  • 1896г. — открытие радиоактивности А.Беккерелем.
  • 1897г. — открытие катодных лучей Д.Томсоном.


II. Модели строения атома.

«Сливовый пудинг» Дж. Томсона.

+

Атом уподоблен сферической капле пудинга с положительным зарядом.

+

+

+

+

+

Внутрь сферы вкраплены отрицательно заряженные «сливины» – электроны.

+

+

+

+

Планетарная модель Резерфорда.

Ядро – «Солнце».

Электроны – «планеты».


Современная модель строения атома.

АТОМ

ЭЛЕКТРОННАЯ ОБОЛОЧКА ( — )

ЯДРО ( + )

НЕЙТРОНЫ

ПРОТОНЫ

ЭЛЕКТРОНЫ

e

n 0

р +

m= 0 заряд -1

m=1 заряд +1

m=1 заряд 0

Вся масса атома сосредоточена в ядре.

Атом электронейтрален, делим и состоит из элементарных частиц.


Н 1

1,00797

водород

порядковый номер

относительная атомная масса

Na 11

22 ,9 898

натрий

Заряд ядра, число протонов в ядре, число электронов в атоме равно порядковому номеру элемента в Периодической системе Д.И.Менделеева.

Число нейтронов определяется по формуле : n 0 = Ar – p +


p + 1

ē 1

n 0 0

p + 11

ē 11

n 0 12

H

Na

Определите число протонов, нейтронов и электронов для атомов:

p +

ē

n 0

8

8

8

О

p +

ē

n 0

p +

ē

n 0

13

13

14

35

35

46

Al

Br


?

Что произойдет, если изменить число протонов в ядре, т.е. заряд атомного ядра ?

Ответ : образуется новый химический элемент.

?

Что произойдет, если изменить число нейтронов в ядре ?

Ответ : это будет тот же химический элемент, но атомы его будут отличаться от исходных своей массой.

Образуются изотопы.

Относительная атомная масса

2

1

3

1

1

1

Н

Н

Н

Заряд ядра


Строение электронных оболочек атомов.

Каждый электрон в атоме обладает запасом энергии ( Е связи).

Электроны, имеющие близкие значения Е связи, образуют энергетические уровни.

Число энергетических уровней в атоме определяется по номеру периода.

энергетические уровни

+

Максимальное число электронов, находящихся на энергетическом уровне, определяется по формуле:

2 n 2 , где n – номер уровня .

2 ē

8 ē

18 ē

32 ē


H +1

He +2

2

1

C +6

O +8

Li +3

1

6

4

2

2

2

Ne +10

Число электронов на внешнем энергетическом уровне равно номеру группы.

8

2


H +1

He +2

2

1

Li +3

C +6

O +8

4

1

6

2

2

2

Если энергетический уровень содержит максимальное число электронов, то он называется завершенным .

Ne +10

8

2


Пространство вокруг ядра атома, где наиболее вероятно нахождение данного электрона, называется орбиталью этого электрона .

Форма орбиталей

P – орбиталь

S – орбиталь

На любой орбитали может быть не более 2 ē .


Электронные формулы.

H +1

1 S 1

число ē на данной орбитали

форма орбитали

№ эн. уровня

1

He +2

1 S 2

2

O +8

1 S 2

2 S 2

2 p 4

6

2


Напишите распределение электронов по энергетическим уровням и электронные формулы для следующих атомов.

P +15

Mg +12

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

8

2

2

8

2

5

Cl +17

Ar +18

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6

8

8

8

2

7

2

Ca +20

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

2

8

8

2


До новых

встреч !

multiurok.ru

Строение электронных оболочек атомов


Тема:

Строение

электронных оболочек

атомов


1. В течении 2 минут своими словами , напишите небольшой рассказ, который расскажет о том , что такое атом. Оценивается объём информации, а не качество составления предложений и текста в целом.


Определите: 1 уровень. Число структурных частиц , порядковый номер и относительную атомную массу , используя данные таблицы 2 уровень . Что такое изотопы? Приведите примеры известных Вам изотопов. 3 уровень . Рассчитайте относительную атомную массу лития, исходя из данных таблицы , отражающих распространенность изотопов в природе.

2

.

Изотоп

14 N

Рас

простро

ненность

Z

99,635%

15 N

e

0,365%

p +

n 0

Ar


Планетарная модель атома.


Что такое электрон?

е – это частица!

е – волна!

е обладает скоростью

и энергией. Определить

где электрон будет

в следующий

момент времени

практически невозможно.

Он охватывает целую

область, называемую

электронным облаком

или атомной орбиталью.

m0 = 0,9109534*10 – 27 г

Z = 1,6021892*10 – 19 Кл


Формы электронных облаков или атомных орбиталей разноообразны:

s- p-

d-

f-


Атомная орбиталь (электронное облако) – это область пространства, где нахождение электрона наиболее вероятно.


Все электроны, окружающие ядро образуют электронную оболочку.


Электронная оболочка

Энергетические уровни

( электронные слои)

1

у

2

р

3

о

4

в

5

н

6

е

7

й

Электроны с разным запасом энергии

располагаются на разном расстоянии от ядра.


Меньше

запас

энергии

электрона.

Связь

с ядром

прочнее.

Связь

е

с ядром

Больше

запас

энергии

электрона.

Связь

с ядром

слабее.

ЯДРО


Запомни!

Число электронных слоёв или энергетических уровней = номеру периода в котором стоит элемент.


Энергетические уровни состоят из подуровней, на которых располагаются атомные орбитали s -, p -, d — и f -типа


Электронная оболочка

Энергетический уровень

( электронный слой)

Электронные подуровни

Атомные орбитали

s

p

d

f


+Z

1

2

s

3

s

4

p

s

p

s

5

6

p

s

d

s

p

7

d

p

f

d

s

f

d

p

f

d

f


Атомные орбитали

  • На s -подуровне может находиться одна атомная орбиталь
  • На p подуровне их может быть уже три
  • На d подуровне их может быть уже пять
  • На f подуровне их может быть уже семь


На одной АО могут находиться только ДВА электрона, которые вращаются вокруг своей оси в противоположных направлениях (по часовой стрелке и против часовой стрелке) – электроны с противоположными спинами:


+Z

1

2

s

2e —

3

s

2e —

4

P 6e —

s

2e —

s

2e —

5

p

6e —

p

6e —

6

d

10e —

S

2e —

7

s

2e —

d 10e —

p

6e —

f

14e —

p

6e —

s

2e —

d 10e —

P

6e —

d 10e —

f 14e —

f 14e —

d 10e —

f 14e —


+Z

1

2

3

4

5

6

7

2e

8e

18e

32e

32e

32e

32e

2 n 2


Электронные конфигурации с повышенной устойчивостью

p 3 d 5 f 7

s 2 p 6 d 10 f 14


В пределах подуровня атомные орбитали заполняются одиночными электронами с параллельными спинами, и когда все орбитали данного подуровня будут заняты, происходит спаривание последних:

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓


+Z

1

2

s

2e —

3

s

2e —

4

P 6e —

s

2e —

s

2e —

5

p

6e —

p

6e —

6

d

10e —

S

2e —

7

s

2e —

d 10e —

p

6e —

f

14e —

p

6e —

s

2e —

d 10e —

P

6e —

d 10e —

f 14e —

f 14e —

d 10e —

f 14e —


Электронная формула, которая показывает распределение электронов по подуровням.

1s ι 2s2p ι 3s3p3d ι 4s4p4d4f ι 5s5p5d 5f ι 6s6p 6d 6 f ι 7 s7p7d7f


ЭНЕРГИТИЧЕСКАЯ ДИАГРАММА РАСПОЛОЖЕНИЯ АО В ЭЛЕКТРОННОЙ ОБОЛОЧКЕ


РЯД НАИМЕНЬШЕЙ ЭНЕРГИИ:

1s ι 2s2p ι 3s3p ι 4s3d4p ι 5s4d5p ι 6s4f5d6p ι 7 s5f6d7p


Периоды показывают количество энергетических уровней

Номер группы показывает :

1. Количество электронов на внешнем энергетическом уровне

+ 8

Порядковый номер показывает:

1.Заряд ядра атома

2.Количество протонов

3.Количество электронов.


СХЕМА СТРОЕНИЯ АТОМА

Н

Показывает распределение электронов

по уровням

1

+1

1


Число частиц.

e = 1

p + =1

n 0 =1 — 1

  • e = 1 p + =1 n 0 =1 — 1


ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА (КОНФИГУРАЦИЯ) АТОМА

Уровень форма орбитали

1 s 1

Число электронов

на данной орбитали

Показывает распределение электронов по подуровням


ЭЛЕКТРОННО — ГРАФИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА АТОМА

s

1

Показывает распределение электронов по АО


Валентные электроны

Электроны, которые не имеют пары.

= 1

в


Примеры электронных структур

Полная электронная формула

Cl — 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5

Краткая формула Cl 3 s 2 3 p 5

Электроно-графическая формула

s p d

3

2

1 = 1

в


  • Свойства химических элементов в таблице периодически повторяются. Каждый период начинается щелочным металлом и заканчивается инертным газом.
  • Составив схемы строения атомов предложенных химических элементов, ответьте на вопрос – Почему свойства х.э. периодически повторяются? Как это связано с внутренним миром атома? Для этого сравните составленные схемы между собой и найдите черты сходства.
  • 1 вариант – 1 А группа ( малые периоды)
  • 2 вариант – 2А группа
  • 3 вариант- 3А группа
  • 4 вариант – 4а группа


  • П.9.
  • 1. 1 — 2 уровень. Составьте схемы строения атомов химических элементов 4 группы. Укажите черты сходства.
  • 2. 3 уровень. Решите задачу. Элементы А и В имеют одинаковое число энергетических уровней, число электронов внешнего уровня элемента А равно общему числу электронов элемента В. В каком периоде находится элемент В.

Спасибо за урок!

videouroki.net

Презентация «Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20»


Просмотр содержимого документа

«Презентация «Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20″»


Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20

ВЫПОЛНИЛА

МАМИТОВА К. Г

УЧИТЕЛЬ ХИМИИ И БИОЛОГИИ МБОУ СОШ С. КОСТА

2016


Содержание

  • 1. Мотивация к учебной деятельности.
  • 2. Актуализация знаний
  • 3. Формулирование темы урока, постановка цели
  • 4. Изучение нового материала
  • 5. Закрепление.

6. Домашнее задание.

  • 7. Литература
  • 8. Приложения.


Актуализация знаний .

  • Чему равно общее количество электронов в атоме?
  • Чему равно общее количество электронов в атоме?
  • Что такое энергетический уровень?
  • Что такое энергетический уровень?
  • Как определить число энергетических уровней?
  • Как определить число энергетических уровней?
  • Как определить число электронов на внешнем уровне?
  • Как определить число электронов на внешнем уровне?


Расшифруйте ребусы, укажите их положение в ПСХЭ, определите число электронов в атомах этих химических элементов.


Ответы:

  • 1. Никель ( 4 период ( большой), VIII группа ( побочная подгруппа) , порядковый № 28; электронов -28.
  • 2.Йод ( 5 период ( большой), VII группа( главная подгруппа) , порядковый № 53; электронов -53.
  • 3. Азот ( 2 период ( малый), V группа( главная подгруппа) , порядковый № 7; электронов -7.
  • 4. Бор ( 3 период ( малый), III группа( главная подгруппа) , порядковый № 5; электронов -5.
  • 5. Марганец( 4 период ( большой), VII группа( побочная подгруппа) , порядковый № 25; электронов -25.
  • 6. Кремний( 3 период ( малый), IV группа( главная подгруппа) , порядковый № 14; электронов -14.


Ответы

  • 7. Мышьяк( 4 период ( большой), V группа( главная подгруппа) , порядковый № 33; электронов -33.
  • 8. Углерод( 2 период ( малый), I V группа( главная подгруппа) , порядковый № 6; электронов -6.
  • 9. Цирконий( 5 период ( большой), IV группа( побочная подгруппа) , порядковый № 40; электронов -40.
  • 10. Аргон( 3 период ( малый), VIII группа( главная подгруппа) , порядковый № 18; электронов -18.
  • 11. Медь( 4 период ( большой), I группа( побочная подгруппа) , порядковый № 29; электронов -29.
  • 12. Криптон( 4 период ( большой), VIII группа( главная подгруппа) , порядковый № 36; электронов -36.


ТЕМА УРОКА

  • «Строение электронных оболочек атомов химических элементов

1-20».


Цель урока:

  • научиться составлять электронные формулы атомов элементов первых трех периодов ПСХЭ;
  • объяснять зависимость и закономерные изменения свойств химических элементов от электронного строения их атомов

.


Электронная оболочка

  • Совокупность всех электронов в атоме, окружающих ядро
  • Каждый электрон имеет свою траекторию движения и запас энергии
  • Электроны расположены на различном расстоянии от ядра: чем ближе электрон к ядру, тем он прочнее с ним связан, его труднее вырвать из электронной оболочки
  • По мере удаления от ядра запас энергии электрона увеличивается, а связь с ядром становится слабее

.


Энергетические уровни состоят из подуровней : S, p, d, f

Число подуровней на уровне равно номеру уровня

1

Е 1

2

Подуровни состоят из орбиталей. Число орбиталей на уровне — n 2

Максимальное число электронов на энергетическом уровне определяется по формуле 2n 2

ядро

3

Электронные слои (энергетические уровни — n ) – совокупность электронов на одной оболочке, имеют одинаковый запас энергии

Число энергетических уровней в атоме равно номеру периода, в котором располагается атом

Сколько энергетических уровней у атомов:

углерода, натрия, золота, водорода, железа?

Е

n=7

n=6

f

d

p

n=5

n=4

S

n=3

p

d

S

n=2

p

S

n=1

S


  • Энергетические уровни , содержащие максимальное число электронов, называются завершенными . Они обладают повышенной устойчивостью и стабильностью
  • Энергетические уровни, содержащие меньшее число электронов, называются незавершенными
  • n=1 – 1 подуровень ( S ), 2 электрона
  • n= 2 – 2 подуровня ( S , р), 8 электронов
  • n= 3 – 3 подуровня ( S , р, d ), 1 8 электронов


Форма электронных облаков (орбиталей )

  • Область наиболее вероятного местонахождения электрона в пространстве

S – облако р – облака d — облака


Выводы:

  • Электроны, двигаясь вокруг ядра атома, образуют электронную оболочку.
  • Электронная оболочка состоит из электронных слоев.
  • Каждый электронный слой состоит из электронов с близким значением энергии, поэтому электронные слои называются еще и энергетическими уровнями.
  • Число энергетических уровней в атоме равно № периода.
  • Максимальное число электронов, которое может находиться на определенном энергетическом уровне, можно вычислить по формуле 2 n 2 , где n — номер энергетического уровня.

.


1 период

Н + 1

1 S 1

n=1

S

1

Одиночный электрон на незавершенной оболочке

S — элементы

Н e + 2

1 S 2

n=1

S

2

2 спаренных электрона на завершенной оболочке


2 период

Li + 3

p

n=2

S

1 S 2 2 S 1

n=1

2 1

S

S — элементы

p

Be + 4

n=2

S

1 S 2 2 S 2

n=1

S

2 2

р — элемент

p

n=2

B + 5

S

1 S 2 2 S 2 2p 1

n=1

S

2 3


2 период

р — элементы

С + 6

p

n=2

S

1 S 2 2 S 2 2p 2

n=1

2 4

S

p

N + 7

n=2

S

1 S 2 2 S 2 2p 3

n=1

S

2 5

p

n=2

O + 8

S

1 S 2 2 S 2 2p 4

n=1

S

2 6


3 период

d

S- р — элементы

p

S

n= 3

Mg + 12

p

n=2

S

1 S 2 2 S 2 2p 6 3 S 2

n=1

2 8 2

S

S

n= 3

p

Al + 13

n=2

S

1 S 2 2 S 2 2p 6 3 S 2

3p 1

n=1

2 8 3

d

p

n= 3

Si + 14

S

p

n=2

1 S 2 2 S 2 2p 6 3 S 3p 2

S

2 8 4

n=1

S


3 период

р — элементы

d

p

S

n= 3

1 S 2 2 S 2 2p 6 3 S 2 3p 3

P + 15

p

n=2

S

n=1

2 8 5

S

S

n= 3

p

S + 16

n=2

S

3p 4

1 S 2 2 S 2 2p 6 3 S 2

n=1

2 8 6

d

p

n= 3

Cl + 17

S

p

n=2

1 S 2 2 S 2 2p 6 3 S 3p 5

S

2 8 7

n=1

S


Игра в «Крестики- нолики» выигрышный путь составляют :

А)элементы одного периода

1s²2s²

1s²2s1

1s²2s²2p²

1s²2s²2p6 3s1

1s²2s²2p6 3s²

1s²2s²2p5

1s²2s²2p3

1s²2s²2p4

1s²


Игра в «Крестики- нолики»

выигрышный путь составляют :

Б)элементы одной главной подгруппы

1s ² 2s ²

1s ² 2s 2 2p 4

1s ² 2s ² 2p 6

1s 1

1s ² 2s 1

1s ² 2s ² 2p 6 3s 1

1s ² 2s ² 2p 5

1s ² 2s ² 2p 1

1s ² 2 s ² 2p 3


Игра в «Крестики- нолики»

выигрышный путь составляют :

В)элементы, расположенные рядом в ПСХЭ

1s ² 2s 1

1s ²

1s ² 2s ² 2p 5

1s ² 2s ² 2p 2

1s ² 2s 2

1s ² 2s ² 2p 6

1s ² 2s ² 2p 3

1s ² 2s ² 2p 4

1s ² 2 s ² 2p 1


Рефлексия

Я все понял, могу объяснить другому

По данной теме у меня остались вопросы

Недостаточно понял тему, сам ошибаюсь


Выводы

  • Причина сходства элементов заключается в одинаковом строении внешних энергетических уровней их атомов
  • Одинаковое строение внешних энергетических уровней периодически (т.е. через определенные промежутки — периоды) повторяется , поэтому периодически повторяются и свойства химических элементов


Домашнее задание

  • §8, упр. № 1 , № 2 , № 6

multiurok.ru

Презентация к уроку химии «Строение атома» (8 класс)

Инфоурок › Химия › Презентации › Презентация к уроку химии «Строение атома» (8 класс)


ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону N273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» педагогическая деятельность требует от педагога наличия системы специальных знаний в области обучения и воспитания детей с ОВЗ. Поэтому для всех педагогов является актуальным повышение квалификации по этому направлению!

Дистанционный курс «Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ) в соответствии с ФГОС» от проекта «Инфоурок» даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (72 часа).

Подать заявку на курс

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд

Описание слайда:

Строение атома Урок химии в 8 классе

2 слайд

Описание слайда:

Цели урока Сформировать понятие о составе атома и составе атомного ядра. Сформировать умения определять состав атома химического элемента по положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

3 слайд

Описание слайда:

Атом – наименьшая (неделимая химическим путем) часть элемента, сохраняющая все его свойства.

4 слайд

Описание слайда:

Демокрит считал, атомы мельчайшими частицами всего сущего: «Начала вселенной – атомы и пустота. Все же остальное существует лишь во мнении. Атомы не поддаются никакому воздействию, и они неизменяемы вследствие твердости…»

5 слайд

Описание слайда:

СТОНИ (Стоуни) (Stoney) Джордж Джонстон (1826-1911), английский физик и математик. Первым указал в 1874 на существование элементарного электрического заряда и вычислил (1881) его величину. Ввел (1891) термин электрон.

6 слайд

Описание слайда:

М. Склодовская-Кюри и П. Кюри открыли (1898) полоний и радий, исследовали радиоактивное излучение. П.Кюри ввел термин «радиоактивность»,1896 г. Нобелевская премия (1903, П.Кюри, Склодовская-Кюри и А. Беккерель).

7 слайд

Описание слайда:

Радиоактивность – свойство атомов некоторых элементов самопроизвольно излучать невидимые глазом частицы; оно обусловлено распадом их атомных ядер, превращением в другие элементы.

8 слайд

Описание слайда:

1897 г. – Дж.Томсон открыл катодные лучи. Считал, что «атом подобен пудингу».

9 слайд

Описание слайда:

МАЛЛИКЕН (Mulliken) Роберт Сандерсон (1896-1986), американский физикохимик. Труды по квантовой химии. Рассчитал методом молекулярных орбиталей электронные структуры многих сложных молекул. Нобелевская премия (1966). -19 Рассчитал заряд электрона 1,601·10 Кл.

10 слайд

Описание слайда:

Эрнест Резерфорд В 1911 году сформулировал планетарную модель атома: атом состоит из положительно заряженного ядра и электронов, вращающихся вокруг ядра по замкнутым орбитам подобно движению планет вокруг Солнца.

11 слайд

Описание слайда:

Модель атома Резерфорда

12 слайд

Описание слайда:

МОЗЛИ (Moseley) Генри Гвин Джефрис (1887-1915), английский физик, основатель рентгеноспектроскопии. Определил, что заряд ядра атома численно равен порядковому № элемента в ПСХЭ Д.И. Менделеева.

13 слайд

Описание слайда:

Нильс Бор — основатель (1920) и руководитель Института теоретической физики в Копенгагене (Институт Нильса Бора), создатель мировой научной школы, иностранный член АН СССР (1929). Дополнил планетарную модель атома.

14 слайд

Описание слайда:

БРОЙЛЬ (де Брольи) (de Broglie) Луи (1892-1987), иностранный член АН СССР (1958), один из создателей квантовой механики, выдвинул (1924) идею о волновых свойствах материи. Труды по строению атомного ядра, распространению электромагнитных волн в волноводах, истории и методологии физики. Нобелевская премия (1929). Установил, что электрон имеет двойственную природу: электрон – волна, электрон – частица.

15 слайд

Описание слайда:

ПРОТОН – элементарная положительно заряженная частица с m=1. НЕЙТРОН (англ. neutron, от лат. neuter — ни тот, ни другой) (n), нейтральная элементарная частица с m=1. В свободном состоянии нейтрон нестабилен и имеет время жизни около 16 мин. Вместе с протонами нейтрон образуют атомные ядра; в ядрах нейтрон стабилен.

16 слайд

Описание слайда:

ЭЛЕКТРОН (е, е-), (от греческого слова elektron — янтарь, предложено в 1891 г. ирландским физиком Дж.Стони). Электрический заряд электрона условились считать отрицательным в соответствии с более ранним соглашением называть отрицательным заряд наэлектролизованного янтаря. Электрон — составная часть атома, число электронов в нейтральном атоме равно числу протонов в ядре. Электрический заряд электрона составляет е = (4,8032068 0,0000015).10-10 единиц СГСЕ, или 1,60217733.10-19Кл. Масса электрона, me = 9,11.10-31кг.

17 слайд

Описание слайда:

Атом ядро электронная оболочка протоны + нейтроны A = Z + N энергетические уровни Ar = Z + N

18 слайд

Описание слайда:

Совокупность электронов в атоме называется электронной оболочкой. Атом – это устойчивая система элементарных единиц, состоящая из ядра, образованного протонами и нейтронами, и электронной оболочки. Химический элемент – это вид атомов с одинаковым зарядом ядра.

19 слайд

Описание слайда:

Числа ПСХЭ Д.И. Менделеева: Заряд порядковый число ядра = номер = протонов = атома элемента в ядре в ПСХЭ число = электронов в атоме

20 слайд

Описание слайда:

Характеристика элемента: сера S 3 малый период, VI A группа Z(S) = 16, заряд ядра+16, N(p) = 16, N(n) = 16, N(℮) = 16. неметалл. Определите важнейшие характеристики по данному плану атомов элементов с № 8, 19, 9, 13, 15 .

21 слайд

Описание слайда:

Атомы одного химического элемента, содержащие различное число нейтронов в ядре и, следовательно, имеющие различные массовые числа, называют изотопами. Аr(35Сl) ·ω(35Сl)+ Аr(37Сl) ·ω(37Сl) Аr(Сl)= = 100% = 35·75% + 37·25% = 35,5 100%

22 слайд

Описание слайда:

Домашнее задание: § 18, упражнения 1-6, № 6-1.

Курс повышения квалификации

Курс профессиональной переподготовки

Учитель химии

Курс повышения квалификации

Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

Выберите категорию:
Все категорииАлгебраАнглийский языкАстрономияБиологияВсеобщая историяГеографияГеометрияДиректору, завучуДоп. образованиеДошкольное образованиеЕстествознаниеИЗО, МХКИностранные языкиИнформатикаИстория РоссииКлассному руководителюКоррекционное обучениеЛитератураЛитературное чтениеЛогопедияМатематикаМузыкаНачальные классыНемецкий языкОБЖОбществознаниеОкружающий мирПриродоведениеРелигиоведениеРусский языкСоциальному педагогуТехнологияУкраинский языкФизикаФизическая культураФилософияФранцузский языкХимияЧерчениеШкольному психологуЭкологияДругое

Выберите класс:
Все классыДошкольники1 класс2 класс3 класс4 класс5 класс6 класс7 класс8 класс9 класс10 класс11 класс

Выберите учебник:
Все учебники

Выберите тему:
Все темы

также Вы можете выбрать тип материала:

Общая информация

Номер материала:

ДВ-550140


Похожие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Почему учителям и воспитателям следует проходить курсы повышения квалификации и профессиональной переподготовки в учебном центре «Инфоурок» ?• Огромный каталог:  677 курсов профессиональной переподготовки и повышения квалификации;• Очень низкая цена, при этом доступна оплата обучения в рассрочку – первый взнос всего 10%, оставшуюся часть необходимо оплатить до конца обучения;

• Курсы проходят полностью в дистанционном режиме (форма обучения в документах не указывается);

• Возможность оплаты курса за счёт Вашей организации.

• Дипломы и Удостоверения от проекта «Инфоурок» соответствуют всем установленным законодательству РФ требованиям. (Согласно ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» от 2012 года).

infourok.ru

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о