Видео урок: Валентность химических элементов

Предмет химии | урок 1, химия 8 класс

Урок: 1  

Становление представлений о строении атома | урок 2, химия 8 класс

Урок: 2  

Практическое занятие 1. Правила безопасной работы в химической лаборатории | урок 3, химия 8 класс

Урок: 3  

Построение модели невидимого объекта | урок 4, химия 8 класс

Урок: 4  

Электронная оболочка атома | урок 5, химия 8 класс

Урок: 5  

Чистые вещества и смеси | урок 6, химия 8 класс

Урок: 6  

Методы разделения и очистки веществ | урок 7, химия 8 класс

Урок: 7  

Практическое занятие 2. Разделение смесей веществ | урок 8, химия 8 класс

Урок: 8  

Характеристика химических реакций | урок 9, химия 8 класс

Урок: 9  

Практическое занятие 3. Химические реакции | урок 10, химия 8 класс

Урок: 10  

Сущность химической реакции. Закон сохранения массы веществ | урок 11, химия 8 класс

Урок: 11  

Развитие в науке представлений о простом и сложном веществе | урок 12, химия 8 класс

Урок: 12  

Химические элементы. Символы химических элементов | урок 13, химия 8 класс

Урок: 13  

Массовая доля химического элемента в веществе | урок 14, химия 8 класс

Урок: 14  

Постоянство состава вещества | урок 15, химия 8 класс

Урок: 15  

Относительная атомная масса химических элементов | урок 16, химия 8 класс

Урок: 16  

Закон Авогадро. Состав молекул | урок 17, химия 8 класс

Урок: 17  

Относительная молярная и молекулярная массы вещества. Молярный объем | урок 18, химия 8 класс

Урок: 18  

Молярная масса. Молярный объём. Решение задач | урок 19, химия 8 класс

Урок: 19  

Химическая формула вещества | урок 20, химия 8 класс

Урок: 20  

Расчёт массовой доли химических элементов по формуле вещества | урок 21, химия 8 класс

Урок: 21  

Валентность химических элементов | урок 22, химия 8 класс

Урок: 22  

Составление формул веществ по валентности элементов | урок 23, химия 8 класс

Урок: 23  

Названия химических веществ | урок 24, химия 8 класс

Урок: 24  

Уравнение химической реакции. Ч.1 | урок 25, химия 8 класс

Урок: 25  

Уравнение химической реакции. Ч.2 | урок 26, химия 8 класс

Урок: 26  

Повторение и обобщение темы «Первоначальные химические представления» | урок 27, химия 8 класс

Урок: 27  

Решение расчётных задач по уравнению реакции | урок 28, химия 8 класс

Урок: 28  

Становление в науке представлений о простых веществах | урок 29, химия 8 класс

Урок: 29  

Металлы в природе | урок 30, химия 8 класс

Урок: 30  

Первоначальные представления о химических свойствах металлов | урок 31, химия 8 класс

Урок: 31  

Роль металлов в истории человечества. Применение металлов и сплавов | урок 32, химия 8 класс

Урок: 32  

Неметаллы История открытия кислорода | урок 33, химия 8 класс

Урок: 33  

Состав воздуха | урок 34, химия 8 класс

Урок: 34  

Вещества, образованные химическим элементом кислородом | урок 35, химия 8 класс

Урок: 35  

Получение кислорода | урок 36, химия 8 класс

Урок: 36  

Химические свойства кислорода | урок 37, химия 8 класс

Урок: 37  

Применение кислорода | урок 38, химия 8 класс

Урок: 38  

Составление уравнений реакций окисления веществ кислородом | урок 39, химия 8 класс

Урок: 39  

Расчеты массы вещества по уравнению химической реакции | урок 40, химия 8 класс

Урок: 40  

Топливо и способы его сжигания | урок 41, химия 8 класс

Урок: 41  

История открытия водорода. Получение и физические свойства водорода | урок 42, химия 8 класс

Урок: 42  

Химические свойства водорода | урок 43, химия 8 класс

Урок: 43  

Получение водорода и изучение его свойств | урок 44, химия 8 класс

Урок: 44  

Углекислый газ | урок 45, химия 8 класс

Урок: 45  

Оксид и гидроксид кальция. Свойства и применение | урок 46, химия 8 класс

Урок: 46  

Расчеты по термохимическим уравнениям | урок 47, химия 8 класс

Урок: 47  

Вода | урок 48, химия 8 класс

Урок: 48  

Кислотные оксиды | урок 49, химия 8 класс

Урок: 49  

Общие свойства кислот: взаимодействие с индикаторами и металлами | урок 50, химия 8 класс

Урок: 50  

Химические свойства кислот: взаимодействие с оксидами металлов. Соли | урок 51, химия 8 класс

Урок: 51  

Реакция между оксидом меди (||) и серной кислотой | урок 52, химия 8 класс

Урок: 52  

Классификация кислот. Особые свойства некоторых кислот | урок 53, химия 8 класс

Урок: 53  

Основные оксиды | урок 54, химия 8 класс

Урок: 54  

Основания | урок 55, химия 8 класс

Урок: 55  

Реакция нейтрализации | урок 56, химия 8 класс

Урок: 56  

Химические свойства солей | урок 57, химия 8 класс

Урок: 57  

Растворы | урок 58, химия 8 класс

Урок: 58  

Массовая доля вещества в растворе | урок 59, химия 8 класс

Урок: 59  

Классификация неорганических веществ. Сложные вопросы | урок 60, химия 8 класс

Урок: 60  

Классификация неорганических веществ | урок 61, химия 8 класс

Урок: 61  

Состав и общие свойства кислот | урок 62, химия 8 класс

Урок: 62  

Классификация и химические свойства оксидов | урок 63, химия 8 класс

Урок: 63  

Химические свойства простых веществ металлов и неметаллов | урок 64, химия 8 класс

Урок: 64  

Состав и общие свойства оснований | урок 65, химия 8 класс

Урок: 65  

Генетическая связь между классами неорганических веществ | урок 66, химия 8 класс

Урок: 66  

Практическое занятие №7. Решение экспериментальных задач | урок 67, химия 8 класс

Урок: 67  

Периодический закон и Периодическая система химических элементов | урок 69, химия 8 класс

Урок: 68  

Объяснения различных химических явлений | урок 68, химия 8 класс

Урок: 69  

Описание элемента по положению в Периодической системе | урок 70, химия 8 класс

Урок: 70  

www.videxp.com

Урок химии «Валентность химических элементов» (8 класс)

Тема урока. ВАЛЕНТНОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ.

Тип урока: комбинированный урок.

Цель урока: сформировать понятие валентность и умение определять валентность по химическим формулам.

Задачи урока:

  1. Образовательные: познакомить учащихся с понятием валентность; сформировать и закрепить умение определять валентность по химическим формулам.

  2. Воспитательные: показать единство материального мира.

  3. Развивающие: приобретение навыков самостоятельной работы.

Основные понятия темы: валентность, индекс, постоянная и переменная валентность, бинарное соединение.

Методы и приемы: фронтальная беседа, индивидуальная, самостоятельная работа.

Оборудование: учебник «Химия 8 класс» Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.; периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева; шаростержневые модели молекул HCl, H2O, NH3, CH4; графические формулы молекул HCl, H2O, NH3, CH4; карточки с индивидуальными заданиями.

ХОД УРОКА

  1. Организационный момент.

  2. Проверка домашнего задания.

Фронтальная беседа.

— Какие по составу вещества вам известны? (Простые и сложные).

— Чем различаются простые и сложные вещества? (Количеством входящих в них элементов).

-Что такое химическая формула? (Химическая формула – это запись, выражающая качественный и количественный состав данного вещества).

— Что называют индексом? (Индекс обозначает число атомов элемента, входящих в состав данного вещества).

-Какую информацию можно получить о веществе по его химической формуле? (Качественный состав – это какие элементы входят в состав данного вещества, а количественный – в каком соотношении).

— Что необходимо для того, чтобы вывести химическую формулу вещества? (Необходимо знать массовые доли химических элементов).

Индивидуальное задание. (Выполняется на доске учащимся).

Выведите простейшую формулу соединения, в котором массовая доля натрия равна 32,4%, серы – 22,5%, кислорода – 45,1%.

Решение.

Из условия задачи следует, что в 100 единицах массы вещества 32,4 единицы натрия, 22,5 единицы серы и 45,1 единицы кислорода. Находим число атомов каждого элемента в 100 единицах вещества:

32,4 : 23 = 1,4 атома натрия

22,5 : 32 = 0,7 атома серы

45,1 : 16 = 2,8 атома кислорода

Следовательно, можно определить соотношение чисел атомов в формуле вещества:

x: y: z = 1,4: 0,7 : 2,8 = 2: 1: 4

Эти числа принимаются в качестве индексов в формуле вещества – Na2SO4. (Учащийся читает формулу, называет качественный и количественный состав вещества).

Числовые индексы в химических формулах указывают на то, что атомы соединяются друг с другом не произвольно, а в определенных соотношениях.

А как же узнают состав каждого вещества? С помощью сложных экспериментов. Однако на практике для составления химических формул веществ часто опираются на закономерности элементов, с которыми вы сегодня познакомитесь на уроке. Запишите тему урока в тетрадях.

  1. Актуализация знаний.

Демонстрация шаростержневых молекул и графических формул HCl, H2O, NH3, CH4 (приложение 1).

Обсуждение качественного и количественного состава этих веществ.

В молекуле HCl атом хлора удерживает один атом водорода, в молекуле H2O атом кислорода удерживает два атома водорода, в молекуле NH3 атом азота удерживает три атома водорода, в молекуле CH4 атом углерода удерживает четыре атома водорода.

Проблемный вопрос. Почему атомы разных элементов удерживают неодинаковое число атомов водорода?

  1. Изучение нового материала.

Свойство атомов удерживать при себе определенное число атомов называется валентностью. Зная валентность можно составить формулу любого вещества. Итак, запишем, что же такое валентность:

Валентность – это способность атомов удерживать при себе определенное число атомов других элементов.

Валентность атома водорода принята за единицу.

HCl – атом хлора удерживает один атом водорода, значит, хлор одновалентен.

H2O – атом кислорода удерживает два атома водорода, значит, кислород двухвалентен.

NH3 – атом азота удерживает три атома водорода, следовательно, азот трехвалентен.

CH4 – атом углерода удерживает четыре атома водорода, следовательно, углерод четырехвалентен.

Валентность обозначается римской цифрой, которая ставится над знаком химического элемента в формуле вещества.

Атомы одних химических элементов имеют постоянную валентность, а других переменную.

Водород и фтор всегда одновалентны, а кислород – двухвалентен. Другие элементы с постоянной валентностью находятся в I – III группах периодической системы, причем значение валентности каждого элемента совпадает с номером группы. Например, элемент I группы натрий одновалентен, элемент II группы кальций двухвалентен, а элемент III группы алюминий трехвалентен. Исключениями являются элементы I группы медь (значение валентности – 1 и 2) и золото (1 и 3).

Большинство элементов имеют переменную валентность (т.е. в разных соединениях один и тот же элемент может проявлять разную валентность).

VI IV II

SO3 SO2 H2S

В учебнике на странице 56 в таблице 3 приведены значения валентности некоторых химических элементов в соединениях. Назовите элементы с переменной валентностью.

Зная формулы веществ, состоящих из двух элементов, и валентность одного из них, можно определить валентность другого элемента.

Запишем правила определения валентности по формулам бинарных соединений (т.е соединений, состоящих из двух атомов).

Правила определения валентности элементов в соединениях (алгоритм определения валентности по формуле бинарного соединения (§ 16 с.57- 58)):

1. Записать химическую формулу вещества и указать валентность известного элемента.

Например, углекислый газ имеет формулу – СО2, валентность кислорода постоянна и равна двум, записываем над символом кислорода II.

II

СО2

2. Найти наименьшее общее кратное (НОК) между известным значением валентности и индексом этого элемента.

Для этого умножаем валентность известного элемента на индекс при этом элементе:

2 × II = 4 – это и есть НОК

II

С О2

3. Наименьшее общее кратное разделить на индекс другого элемента, полученное число и есть значение валентности. Индекс при атоме углерода равен 1, значит:

4 : 1 = IV – это и есть валентность атома углерода.

IV II

СО2

Разберем еще один пример:

II

Fe2O3

1. Валентность кислорода постоянна и равна II.

2. НОК: 3 × II = 6

3. 6 : 2 = III – это и есть валентность атома железа.

III II

Fe2O3

  1. Закрепление изученного материала.

Выполняются задания по карточкам (Приложение 2).

  1. Определите валентность элементов в соединениях с кислородом:

  1. Определите валентность элементов в соединениях с водородом:

  1. Определите валентность элементов в следующих соединениях:

  1. Выполните тестовые задания из учебника (с. 58).

  1. Домашнее задание. Выучить материал § 16, выполнить № 3-5 с. 58. Индивидуальное задание*: изобразить графические формулы молекул PH3, SO3.

Приложение 1 H

H C H

H

Приложение 1

H N H

H

Приложение 1

H O H

Приложение 1

H Cl

Приложение 2

Валентность химических элементов. Определение валентности по формуле соединений.

Изучите алгоритм определения валентности по формуле бинарного соединения (§ 16 с.57- 58)

Запомните!

  1. Валентность водорода равна I во всех соединениях.

  2. Валентность кислорода во всех соединениях равна II.

  1. Определите валентность элементов в соединениях с кислородом:

  1. Определите валентность элементов в соединениях с водородом:

  1. Определите валентность элементов в следующих соединениях:

  1. Выполните тестовые задания из учебника (с. 58).

infourok.ru

«Валентность. Определение валентности по формулам»

Разделы:
Химия


Цели урока.


Дидактические:

  • опираясь на знания учащихся, повторить понятия
    “химическая формула”;
  • способствовать формированию у учащихся понятия
    “валентность” и умению определять валентность
    атомов элементов по формулам веществ;
  • акцентировать внимание школьников на
    возможности интеграции курсов химии, математики.

Развивающие:

  • продолжить формирование умений формулировать
    определения;
  • разъяснять смысл изученных понятий и объяснять
    последовательность действий при определении
    валентности по формуле вещества;
  • способствовать обогащению словарного запаса,
    развитию эмоций, творческих способностей;
  • развивать умение выделять главное,
    существенное, сравнивать, обобщать, развивать
    дикцию, речь.

Воспитательные:

  • воспитывать чувство товарищества, умение
    работать коллективно;
  • повысить уровень эстетического воспитания
    учащихся;
  • ориентировать учащихся на здоровый образ жизни.

Планируемые результаты обучения:

  1. Учащиеся должны уметь формулировать
    определение “валентность”, знать валентность
    атомов водорода и кислорода в соединениях,
    определять по ней валентность атомов других
    элементов в бинарных соединениях,
  2. Уметь разъяснять смысл понятия “валентность”
    и последовательность действий при определении
    валентности атомов элементов по формулам
    веществ.

Понятия, впервые вводимые на уроке:
валентность, постоянная и переменная
валентность.


Организационные формы: беседа,
индивидуальные задания, самостоятельная работа.


Средства обучения: алгоритм
определения валентности.


Демонстрационное оборудование: шаростержневые
модели молекул хлороводорода, воды, аммиака,
метана.


Оборудование для учащихся: на каждом
столе “Алгоритм определения валентности”.


Опережающее задание: индивидуальное
задание – подготовить сообщение на тему
“Эволюция понятия “валентность”.


Ход урока


I. Ориентировочно-мотивационный этап.


1. Фронтальная беседа с учащимися по пройденной
теме “Химическая формула”.


Задание: Что здесь написано? (Демонстрация
учителем формул, отпечатанных на отдельных
листах).


2. Индивидуальная работа по карточкам трёх
учащихся по теме “Относительная молекулярная
масса”. (Выполняют решение на доске). Проверка
учителем.


Карточка № 1. Рассчитайте
относительную молекулярную массу данных
веществ: NaCl, K2O.


Справочные данные:

  • Аr (Na) = 23
  • Аr (Cl) = 35,5
  • Аr (K) = 39
  • Аr (O) = 16

Карточка № 2. Рассчитайте
относительную молекулярную массу данных
веществ: CuO, SO2.


Справочные данные:

  • Аr (Cu) = 64
  • Аr (O) = 16
  • Аr (S) =3 2

Карточка № 3. Рассчитайте
относительную молекулярную массу данных
веществ: CH4, NO.


Справочные данные:

  • Аr (С) = 12
  • Аr (H)  = 1
  • Аr (N) = 14
  • Аr (O) = 16

3. Самостоятельная работа учащихся в тетрадях.


Задача информационно-вычислительного
характера (условие записано в раздаточном
материале).


Эффективность зубных паст в профилактике
кариеса можно сравнить по содержанию в них
активного фтора, способного взаимодействовать с
зубной эмалью. Зубная паста “Crest” (производство
США) содержит, как указано на упаковке, SnF2, а
зубная паста “FM extra DENT” (производство Болгария)
содержит NaF. Вычислите, какая из этих двух паст
более сильнодействующее средство для
профилактики кариеса.


Проверка: один учащийся устно читает
решение.


II. Операционно-исполнительный этап.


1. Объяснение учителя. Постановка проблемы.


Понятие о валентности.


– До сих пор мы пользовались готовыми
формулами, приведёнными в учебнике. Химические
формулы можно вывести на основании данных о
составе веществ. Но чаще всего при составлении
химических формул учитываются закономерности,
которым подчиняются элементы, соединяясь между
собой.


Задание: сравните качественный и
количественный состав в молекулах: HCl , H2O, NH3,
CH4.


Беседа с учащимися:


– Что общего в составе молекул?


Предполагаемый ответ: Наличие атомов
водорода.


– Чем они отличаются друг от друга?


Предполагаемый ответ:

  • HCl – один атом хлора удерживает один атом
    водорода,
  • H2O – один атом кислорода удерживает два
    атома водорода,
  • NH3 – один атом азота удерживает три атома
    водорода,
  • CH4 – один атом углерода удерживает четыре
    атома водорода.

Демонстрация шаростержневых моделей.


Проблема: Почему различные атомы
удерживают различное количество атомов
водорода?


(Выслушиваем варианты ответов учащихся).


Вывод: У атомов разная
способность удерживать определённое количество
других атомов в соединениях. Это и называется
валентностью. Слово “валентность” происходит
от лат. valentia – сила.


Запись в тетради:


Валентность – это свойство
атомов удерживать определённое число других
атомов в соединении.


Валентность обозначается римскими цифрами.


Записи на доске и в тетрадях:




I   I

HCl

I   II

H2O
I   III

H3N
I   IV

H4C


Валентность атома водорода принята за единицу,
а у кислорода – II.


2. Эволюция понятия “валентность” (сообщение
учащегося).


– В начале XIX века Дж. Дальтоном был
сформулирован закон кратных отношений, из
которого следовало, что каждый атом одного
элемента может соединяться с одним, двумя, тремя
и т.д. атомами другого элемента (как, например, в
рассмотренных нами соединениях атомов с
водородом).


В середине XIX века, когда были определены точные
относительные веса атомов (И.Я. Берцелиус и др.),
стало ясно, что наибольшее число атомов, с
которыми может соединяться данный атом, не
превышает определённой величины, зависящей от
его природы. Эта способность связывать или
замещать определённое число других атомов и была
названа Э.Франклендом в 1853 г. “валентность”.


Поскольку в то время для водорода не были
известны соединения, где он был бы связан более
чем с одним атомом любого другого элемента, атом
водорода был выбран в качестве стандарта,
обладающего валентностью, равной 1.


В конце 50-х гг. XIX вeка А.С. Купер и А.Кекуле
постулировали принцип постоянной
четырёхвалентности углерода в органических
соединениях. Представления о валентности
составили важную часть теории химического
строения А.М. Бутлерова в 1861 г.


Периодический закон Д.И. Менделеева в 1869 г.
вскрыл зависимость валентности элемента от его
положения в периодической системе.


Вклад в эволюцию понятия “валентность” в
разные годы внесли В.Коссель, А.Вернер, Г.Льюис.


Начиная с 30-х гг. XX века представления о природе
и характере валентности постоянно расширялись и
углублялись. Существенный прогресс был
достигнут в 1927 г., когда В.Гейтлер и Ф.Лондон
выполнили первый количественный
квантово-химический расчёт молекулы водорода H2.


3. Определение валентности атомов элементов в
соединениях.


Правило определения валентности:
число единиц валентностей всех атомов одного
элемента равно числу единиц валентности всех
атомов другого элемента.


Алгоритм определения валентности.









Алгоритм определения
валентности

Пример

1. Запишите формулу вещества.H2S, Cu2O
2. Обозначьте известную валентность
элемента
I

H2S,

        II

Cu2O

3. Найдите число единиц валентности
атомов известного элемента, умножив валентность
элемента на количество его атомов
   2

I

H2S

    2

       II

Cu2O

4. Поделите число единиц валентности
атомов на количество атомов другого элемента.
Полученный ответ и является искомой
валентностью
  2

I   II

H2S

   2

I     II

Cu2O

5. Сделайте проверку, то есть
подсчитайте число единиц валентностей каждого
элемента
I   II

H2S

(2=2)
I     II

Cu2O

(2=2)


4. Упражнение: определить
валентность элементов в веществах (тренажёр:
ученики цепочкой выходят к доске). Задание в
раздаточном материале.


SiH4, CrO3, H2S, CO2, CO, SO3,
SO2, Fe2O3, FeO, HCl, HBr, Cl2O5,
Cl2O7, РН3, K2O, Al2O3,
P2O5, NO2, N2O5, Cr2O3,
SiO2, B2O3, SiH4, Mn2O7,
MnO, CuO, N2O3.


III. Оценочно-рефлексивный этап.


Первичная проверка усвоения знаний.


В течение трёх минут необходимо выполнить одно
из трёх заданий по выбору. Выбирайте только то
задание, с которым вы справитесь. Задание в
раздаточном материале.

  • Репродуктивный уровень (“3”).
    Определите валентность атомов химических
    элементов по формулам соединений: NH3, Au2O3,
    SiH4, CuO.
  • Прикладной уровень (“4”). Из
    приведённого ряда выпишите только те формулы, в
    которых атомы металлов двухвалентны: MnO, Fe2O3
    , CrO3, CuO, K2O, СаH2.
  • Творческий уровень (“5”). Найдите
    закономерность в последовательности формул: N2O,
    NO, N2O3 и проставьте валентности над
    каждым элементом.

Проверка выборочная. Консультант
из числа учащихся по готовому шаблону проверяет 4
тетради учащихся.


Работа над ошибками. Ответы на
обратной стороне доски.


IV. Подведение итогов урока.


Беседа с учащимися:

  • Какую проблему мы поставили в начале урока?
  • К какому выводу мы пришли?
  • Дать определение “валентности”.
  • Чему равна валентность атома водорода?
    Кислорода?
  • Как определить валентность атома в соединении?

Оценка работы учащихся в целом и отдельных
учащихся.


Домашнее задание: § 4, стр. 23–25,
упр. на стр. 25.


– Благодарю за урок. До свидания.

22.10.2004

xn--i1abbnckbmcl9fb.xn--p1ai

Видео урок: Составление формул веществ по валентности элементов

Предмет химии | урок 1, химия 8 класс

Урок: 1  

Становление представлений о строении атома | урок 2, химия 8 класс

Урок: 2  

Практическое занятие 1. Правила безопасной работы в химической лаборатории | урок 3, химия 8 класс

Урок: 3  

Построение модели невидимого объекта | урок 4, химия 8 класс

Урок: 4  

Электронная оболочка атома | урок 5, химия 8 класс

Урок: 5  

Чистые вещества и смеси | урок 6, химия 8 класс

Урок: 6  

Методы разделения и очистки веществ | урок 7, химия 8 класс

Урок: 7  

Практическое занятие 2. Разделение смесей веществ | урок 8, химия 8 класс

Урок: 8  

Характеристика химических реакций | урок 9, химия 8 класс

Урок: 9  

Практическое занятие 3. Химические реакции | урок 10, химия 8 класс

Урок: 10  

Сущность химической реакции. Закон сохранения массы веществ | урок 11, химия 8 класс

Урок: 11  

Развитие в науке представлений о простом и сложном веществе | урок 12, химия 8 класс

Урок: 12  

Химические элементы. Символы химических элементов | урок 13, химия 8 класс

Урок: 13  

Массовая доля химического элемента в веществе | урок 14, химия 8 класс

Урок: 14  

Постоянство состава вещества | урок 15, химия 8 класс

Урок: 15  

Относительная атомная масса химических элементов | урок 16, химия 8 класс

Урок: 16  

Закон Авогадро. Состав молекул | урок 17, химия 8 класс

Урок: 17  

Относительная молярная и молекулярная массы вещества. Молярный объем | урок 18, химия 8 класс

Урок: 18  

Молярная масса. Молярный объём. Решение задач | урок 19, химия 8 класс

Урок: 19  

Химическая формула вещества | урок 20, химия 8 класс

Урок: 20  

Расчёт массовой доли химических элементов по формуле вещества | урок 21, химия 8 класс

Урок: 21  

Валентность химических элементов | урок 22, химия 8 класс

Урок: 22  

Составление формул веществ по валентности элементов | урок 23, химия 8 класс

Урок: 23  

Названия химических веществ | урок 24, химия 8 класс

Урок: 24  

Уравнение химической реакции. Ч.1 | урок 25, химия 8 класс

Урок: 25  

Уравнение химической реакции. Ч.2 | урок 26, химия 8 класс

Урок: 26  

Повторение и обобщение темы «Первоначальные химические представления» | урок 27, химия 8 класс

Урок: 27  

Решение расчётных задач по уравнению реакции | урок 28, химия 8 класс

Урок: 28  

Становление в науке представлений о простых веществах | урок 29, химия 8 класс

Урок: 29  

Металлы в природе | урок 30, химия 8 класс

Урок: 30  

Первоначальные представления о химических свойствах металлов | урок 31, химия 8 класс

Урок: 31  

Роль металлов в истории человечества. Применение металлов и сплавов | урок 32, химия 8 класс

Урок: 32  

Неметаллы История открытия кислорода | урок 33, химия 8 класс

Урок: 33  

Состав воздуха | урок 34, химия 8 класс

Урок: 34  

Вещества, образованные химическим элементом кислородом | урок 35, химия 8 класс

Урок: 35  

Получение кислорода | урок 36, химия 8 класс

Урок: 36  

Химические свойства кислорода | урок 37, химия 8 класс

Урок: 37  

Применение кислорода | урок 38, химия 8 класс

Урок: 38  

Составление уравнений реакций окисления веществ кислородом | урок 39, химия 8 класс

Урок: 39  

Расчеты массы вещества по уравнению химической реакции | урок 40, химия 8 класс

Урок: 40  

Топливо и способы его сжигания | урок 41, химия 8 класс

Урок: 41  

История открытия водорода. Получение и физические свойства водорода | урок 42, химия 8 класс

Урок: 42  

Химические свойства водорода | урок 43, химия 8 класс

Урок: 43  

Получение водорода и изучение его свойств | урок 44, химия 8 класс

Урок: 44  

Углекислый газ | урок 45, химия 8 класс

Урок: 45  

Оксид и гидроксид кальция. Свойства и применение | урок 46, химия 8 класс

Урок: 46  

Расчеты по термохимическим уравнениям | урок 47, химия 8 класс

Урок: 47  

Вода | урок 48, химия 8 класс

Урок: 48  

Кислотные оксиды | урок 49, химия 8 класс

Урок: 49  

Общие свойства кислот: взаимодействие с индикаторами и металлами | урок 50, химия 8 класс

Урок: 50  

Химические свойства кислот: взаимодействие с оксидами металлов. Соли | урок 51, химия 8 класс

Урок: 51  

Реакция между оксидом меди (||) и серной кислотой | урок 52, химия 8 класс

Урок: 52  

Классификация кислот. Особые свойства некоторых кислот | урок 53, химия 8 класс

Урок: 53  

Основные оксиды | урок 54, химия 8 класс

Урок: 54  

Основания | урок 55, химия 8 класс

Урок: 55  

Реакция нейтрализации | урок 56, химия 8 класс

Урок: 56  

Химические свойства солей | урок 57, химия 8 класс

Урок: 57  

Растворы | урок 58, химия 8 класс

Урок: 58  

Массовая доля вещества в растворе | урок 59, химия 8 класс

Урок: 59  

Классификация неорганических веществ. Сложные вопросы | урок 60, химия 8 класс

Урок: 60  

Классификация неорганических веществ | урок 61, химия 8 класс

Урок: 61  

Состав и общие свойства кислот | урок 62, химия 8 класс

Урок: 62  

Классификация и химические свойства оксидов | урок 63, химия 8 класс

Урок: 63  

Химические свойства простых веществ металлов и неметаллов | урок 64, химия 8 класс

Урок: 64  

Состав и общие свойства оснований | урок 65, химия 8 класс

Урок: 65  

Генетическая связь между классами неорганических веществ | урок 66, химия 8 класс

Урок: 66  

Практическое занятие №7. Решение экспериментальных задач | урок 67, химия 8 класс

Урок: 67  

Периодический закон и Периодическая система химических элементов | урок 69, химия 8 класс

Урок: 68  

Объяснения различных химических явлений | урок 68, химия 8 класс

Урок: 69  

Описание элемента по положению в Периодической системе | урок 70, химия 8 класс

Урок: 70  

www.videxp.com

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о