Виды соли в химии – Соли — Википедия

Соли — Википедия

У этого термина существуют и другие значения, см. Соль (значения). Соль со дна Мёртвого моря

Со́ли — сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков^[1]. ИЮПАК определяет соли как химические соединения, состоящие из катионов и анионов^[2]. Есть ещё одно определение: солями называют вещества, которые могут быть получены при взаимодействии кислот и оснований с выделением воды^[3].

Кроме катионов металлов в солях могут находиться катионы аммония NH₄⁺, фосфония PH₄⁺ и их органические производные, а также комплексные катионы и т. д. Анионами в солях выступают анионы кислотного остатка различных кислот Брёнстеда — как неорганических, так и

ru.wikipedia.org

Соли. Названия и классификация солей.

В предыдущих разделах постоянно встречались реакции, в которых образуются соли.

Солями называются вещества, в которых атомы металла связаны с кислотными остатками.

Исключением являются соли аммония, в которых с кислотными остатками связаны не атомы металла, а частицы NH₄⁺. Примеры типичных солей приведены ниже.

NaCl – хлорид натрия,

Na₂SO₄ – сульфат натрия,

СаSO₄ – сульфат кальция,

СаCl₂ – хлорид кальция,

(NH₄)₂SO₄ – сульфат аммония.

Формула соли строится с учетом валентностей металла и кислотного остатка. Практически все соли – ионные соединения, поэтому можно говорить, что в солях связаны между собой ионы металла и ионы кислотных остатков:

Na⁺Cl^– – хлорид натрия

Ca²⁺SO₄^2– – сульфат кальция и т.д.

Названия солей составляются из названия кислотного остатка и названия металла. Главным в названии является кислотный остаток. Названия солей в зависимости от кислотного остатка показаны в таблице 4.6. В верхней части таблицы приведены кислородсодержащие кислотные остатки, в нижней – бескислородные.

Таблица 4-6. Построение названий солей.

Соль какой кислоты	Кислот-ный остаток	Валент-ность остатка	Название солей	Примеры
Азотная HNO3	NO3	I	нитраты	Ca(NO3)2 нитрат кальция
Кремниевая H2SiO3	SiO32	II	силикаты	Na2SiO3  силикат натрия
Серная H2SO4	SO42	II	сульфаты	PbSO4  сульфат свинца
Угольная H2CO3	CO32	II	карбонаты	Na2CO3карбонат натрия
Фосфорная H3PO4	PO43	III	фосфаты	AlPO4  фосфат алюминия

Бромоводородная HBr	Br	I	бромиды	NaBr  бромид натрия
Иодоводородная HI	I	I	иодиды	KI  иодид калия
Сероводородная H2S	S2	II	сульфиды	FeS  сульфид железа (II)
Соляная HCl	Cl	I	хлориды	NH4Cl  хлорид аммония
Фтороводородная HF	F	I	фториды	CaF2  фторид кальция

Из таблицы 4-6 видно, что названия кислородсодержащих солей имеют окончания «ат», а названия бескислородных солей – окончания «ид».

В некоторых случаях для кислородсодержащих солей может использоваться окончание «ит».Например, Na₂SO₃ – сульфит натрия. Это делается для того, чтобы различать соли серной кислоты (H₂SO₄) и сернистой кислоты (H₂SO₃) и в других таких же случаях.

Все соли разделяются на средние, кислые и основные. Средние соли содержат только атомы металла и кислотного остатка. Например, все соли из таблицы 4-6 являются средними солями.

Любую соль можно получить соответствующей реакцией нейтрализации. Например, сульфит натрия образуется в реакции между сернистой кислотой и основанием (едким натром). При этом на 1 моль кислоты требуется взять 2 моля основания:

H2SO3	+	2 NaOH	=	Na2SO3	+	2 H2O
				сульфит натрия (средняя соль)

Если взять только 1 моль основания – то есть меньше, чем требуется для полной нейтрализации, то образуется кислая соль – гидросульфит натрия:

H2SO3	+	NaOH	=	NaHSO3	+	H2O
				гидросульфит натрия (кислая соль)

Кислые соли образуются многоосновными кислотами. Одноосновные кислоты кислых солей не образуют.

Кислые соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат ионы водорода.

Названия кислых солей содержат приставку «гидро» (от слова hydrogenium – водород). Например:

NaHCO₃ – гидрокарбонат натрия,

K₂HPO₄ – гидрофосфат калия,

KH₂PO₄ – дигидрофосфат калия.

Основные соли образуются при неполной нейтрализации основания. Названия основных солей образуют с помощью приставки «гидроксо». Ниже приведен пример, показывающий отличие основных солей от обычных (средних):

Mg(OH)2	+	2 HCl	=	MgCl2	+	2 H2O
				хлорид магния(средняя соль)

Mg(OH)2	+	HCl	=	Mg(OH)Cl	+	H2O
				гидроксохлорид магния(основная соль)

Основные соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат гидроксильные группы.

Основные соли образуются только из многокислотных оснований. Однокислотные основания таких солей образовать не могут.

В таблице 4.6 приведены международные названия солей. Однако полезно знать также русские названия и некоторые исторически сложившиеся, традиционные названия солей, имеющих важное значение (таблица 4.7).

Таблица 4.7. Международные, русские и традиционные названия некоторых важных солей.

Соль	Международное название	Русское название	Традиционное название	Применение
Na2CO3	Карбонат натрия	Натрий углекислый	Сода	В быту – как моющее и чистящее средство
NaHCO3	Гидрокарбонат натрия	Натрий углекислый кислый	Питьевая сода	Пищевой продукт: выпечка кондитерских изделий
K2CO3	Карбонат калия	Калий углекислый	Поташ	Применяется в технике
Na2SO4	Сульфат натрия	Натрий сернокислый	Глауберова соль	Лекарственное средство
MgSO4	Сульфат магния	Магний сернокислый	Английская соль	Лекарственное средство
KclO3	Хлорат калия	Калий хлорнова-токислый	Бертолетова соль	Применяется в зажигательных смесях для головок спичек

Например, ни в коем случае нельзя путать соду Na₂CO₃ и питьевую соду NaHCO₃. Если нечаянно использовать в пищу соду вместо питьевой соды, можно получить тяжелый химический ожог.

В химии и в технике до сих пор сохраняется много старинных названий. Например, каустическая сода– вовсе не соль, а техническое название гидроксида натрия NaOH. Если обыкновенной содой можно почистить раковину или посуду, то каустическую соду ни при каких обстоятельствах брать в руки или использовать в быту нельзя!

Строение солей аналогично строению соответствующих кислот и оснований. Ниже приведены структурные формулы типичных средних, кислых и основных солей.

Приведем строение и название основной соли, формула которой выглядит: [Fe(OH)₂]₂CO₃ – дигидроксокарбонат железа (III). При рассмотрении структурной формулы такой соли становится ясно, что эта соль –продукт частичной нейтрализации гидроксида железа (III) угольной кислотой:

studfiles.net

10. Соли, их классификация, номенклатура, получение, химические свойства.

Солями называются сложные вещества формула молекулы которых, состоит из атомов металлов и кислотных остатков (иногда могут содержать водород). Например, NaCl – хлорид натрия, СаSO₄ – сульфат кальция и т. д.

Практически все соли  являются ионными соединениями, поэтому в солях между собой связаны ионы кислотных остатков и ионы металла:

Na⁺Cl^– – хлорид натрия

Ca²⁺SO₄^2– – сульфат кальция и т.д.

Соль является продуктом частичного или полного замещения металлом атомов водорода кислоты. Отсюда различают следующие типы солей:

1. Средние соли – все атомы водорода в кислоте замещены металлом: Na₂CO₃, KNO₃ 2. Кислые соли – не все атомы водорода в кислоте замещены металлом. Разумеется, кислые соли могут образовывать только двух- или многоосновные кислоты. Одноосновные кислоты кислых солей давать не могут: NaHCO₃, NaH₂PO₄ и т. д.

3. Основные соли можно рассматривать как продукты неполного, или частичного, замещения гидроксильных групп оснований кислотными остатками: Аl(OH)SO₄ , Zn(OH)Cl и т.д.

По числу присутствующих в структуре катионов и анионов выделяют следующие типы солей.

Простые соли — соли, состоящие из одного вида катионов и одного вида анионов (NaCl)

Двойные соли — соли, содержащие два различных катиона (KAl(SO₄)₂·12 H₂O).

Смешанные соли — соли, в составе которых присутствует два различных аниона (Ca(OCl)Cl).

Также различают гидратные соли (кристаллогидраты), в состав которых входят молекулы кристаллизационной воды, например,Na₂SO₄·10 H₂O, и комплексные соли, содержащие комплексный катион или комплексный анион (K₄[Fe(CN)₆], Cu(NH₃)₄](OH)₂

По международной номенклатуре название соли каждой кислоты происходит от латинского названия элемента. Например, соли серной кислоты называются сульфатами: СаSO₄ – сульфат кальция, Mg SO₄ – сульфат магния и т.д.; соли соляной кислоты называются хлоридами: NaCl – хлорид натрия, ZnCI₂ – хлорид цинка и т.д.

В название солей двухосновных кислот добавляют частицу «би» или «гидро»: Mg(HCl₃)₂ – бикарбонат или гидрокарбонат магния.

При условии, что в трехосновной кислоте замещён на металл только один атом водорода, то добавляют приставку «дигидро»: NaH₂PO₄ – дигидрофосфат натрия.

Соли – это твёрдые вещества, обладающие самой различной растворимостью в воде.

Способы получения солей

Взаимодействие металла с кислотой.

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

Cu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Взаимодействие основного оксида с кислотой

CaO + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O

FeO + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂O

Взаимодействие основания с кислотой (реакция нейтрализации).

Ba(OH)₂ + 2HCl = BaCl₂ + 2H₂O

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O

При неполной нейтрализации кислоты основанием образуется кислая соль:

H₂SO₄ + NaOH = NaHSO₄ + H₂O

Взаимодействие соли с кислотой. В этом случаи образуется новая кислота и новая соль. Для осуществления этой реакции необходимо, что бы взятая кислота была сильнее образующейся или менее летучей.

2NaCl + H₂So₄ = Na₂SO₄ + 2HCl↑

Действием избытка кислоты на средние соли многоосновных кислот получают кислые соли:

Na₂SO₄ + H₂SO₄ = 2NaHSO₄

CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂

Взаимодействие основного оксида с кислотным оксидом.

CaО + SiО₂ = CaSiO₃

Взаимодействие основания с кислотным оксидом

6NaOH + P₂O₅ = 2Na₃PO₄ + 3H₂O

Взаимодействие соли с кислотным оксидом. Вступающий в реакцию кислотный оксид должен быть менее летуч, чем образующийся после реакции.

CaCO₃ + SiO₂ =^t CaSiO₃ + CO₂ ↑

Взаимодействие соли с основанием. Этим способом можно получить как средние соли, так и, при недостатке основания, основные соли. Кислые соли, взаимодействуют с основанием, переходят в средние:

Fe(NO₃)₃ + 3NaOH = 3NaNo₃ + Fe(OH)₃ ↓

ZnCl₂ + KOH = ZnOHCl + KCl

Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ = 2CaCO₃ + 2H₂O

Взаимодействие между двумя солями. Образуются две новые соли. Реакция протекает до конца лишь в том случае, если одна из образующихся солей выпадает в осадок:

BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl

AgNO₃ + KJ = AgI↓ + KNO₃

Взаимодействие между металлом и солью. Вступивший в реакцию металл должен находится в ряду напряжения металлов левее металла, входящего в состав исходной соли.

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

Взаимодействие металла с неметаллом

2Fe + 3Cl₂= 2FeCl₃

Взаимодействие металла со щелочью.

Zn + 2NaOH_крNa₂ZnO₂ + H₂ ↑

Zn + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] + H₂ ↑

Взаимодействие металла со щелочью

Cl₂ + 2KOH = KCl + KClO + H₂O

Взаимодействие неметалла с солью.

Cl₂ + KJ = 2KCl + J₂

Термическое разложение солей.

2KNO₃2KNO₂ + O₂↑

2KClO₃2KCl + 3O₂↑

Химические свойства солей

Химические свойства солей определяются свойствами катионов и анионов, которые входят в их состав.

1. Некоторые соли разлагаются при прокаливании:

CaCO₃ = CaO + CO₂↑

2. Взаимодействуют с кислотами с образованием новой соли и новой кислоты. Для осуществление этой реакции необходимо, чтобы кислота была более сильная чем соль, на которую воздействует кислота:

2NaCl + H₂ SO₄ → Na₂SO₄  +  2HCl↑.

3. Взаимодействуют с основаниями, образуя новую соль и новое основание:

Ba(OH)₂ + Mg SO₄  → BaSO₄↓ + Mg(OH)₂.

4. Взаимодействуют друг с другом с образованием новых солей:

NaCl + AgNO₃  → AgCl + NaNO₃ .

5. Взаимодействуют с металлами, которые стоят в раду активности до металла, который входит в состав соли:

Fe + CuSO₄ →  FeSO₄ + Cu↓.

studfiles.net

Что такое соль? Формула, свойства соли (химия) :: SYL.ru

Для того чтобы ответить на вопрос, что такое соль, обычно долго задумываться не приходится. Это химическое соединение в повседневной жизни встречается достаточно часто. Об обычной поваренной соли и говорить не приходится. Подробное внутреннее строение солей и их соединений изучает неорганическая химия.

Определение соли

Четкий ответ на вопрос, что такое соль, можно найти в трудах М. В. Ломоносова. Такое имя он присвоил хрупким телам, которые могут растворяться в воде и не воспламеняются под воздействием высоких температур или открытого огня. Позднее определение выводили не из их физических, а из химических свойств данных веществ.

Школьные учебники неорганической химии дают достаточно ясное понятие того, что такое соль. Так называются продукты замещения химической реакции, при которой атомы водорода кислоты в соединении замещаются на металл. Примеры типичных соединений солей: NaCL, MgSO₄. Легко увидеть, что любую эту запись можно разделить на две половины: в левой составляющей формулы всегда будет записан металл, а в правой – кислотный остаток. Стандартная формула соли выглядит следующим образом:

Meⁿ_mКислотный остаток^m_n.

Физические свойства соли

Химия, как точная наука, вкладывает в название того или иного вещества всю возможную информацию о его составе и возможностях. Так, все наименования солей в современной интерпретации состоят из двух слов: одна часть имеет название металлического составляющего в именительном падеже, вторая — содержит описание кислотного остатка.

Эти соединения не имеют молекулярного строения, поэтому при обычных условиях они представляют собой твердые кристаллические вещества. Многие соли обладают кристаллической решеткой. Кристаллы этих веществ тугоплавки, поэтому для их плавления нужны очень высокие температуры. Например, сульфид бария плавится при температуре около 2200^о С.

По растворимости соли делятся на растворимые, малорастворимые и нерастворимые. Примером первых могут служить хлорид натрия, нитрат калия. К малорастворимым относят сульфит магния, хлорид свинца. Нерастворимые – это карбонат кальция. Информация о растворимости того или иного вещества содержится в справочной литературе.

Рассматриваемый продукт химической реакции обычно не имеет запаха и обладает разным вкусом. Предположение о том, что все соли соленые — ошибочно. Чистый соленый вкус имеет только один элемент этого класса – наша старая знакома поваренная соль. Существуют сладкие соли бериллия, горькие – магния и безвкусные – например, карбонат кальция (мел обыкновенный).

Большинство данных веществ бесцветно, но среди них имеются и такие, которые имеют характерные окрасы. Например, железа (II) сульфат отличается характерным зеленым цветом, калия перманганат – фиолетовый, а кристаллы хромата калия – ярко-желтые.

Классификация соли

Химия разделяет все виды неорганических солей на несколько основных признаков. Соли, получающиеся при полном замещении водорода в кислоте, называют нормальными или средними. Например, сульфат кальция.

Соль, которая является производной от реакции неполного замещения, называется кислой или основной. Примером такого образования может быть реакция гидросульфата калия:

Основная соль получается при такой реакции, в которой гидроксогруппа не полностью замещается на кислотный остаток. Вещества данного вида могут быть образованны теми металлами, чья валентность равна двум или больше. Типичная формула соли этой группы может быть выведена из такой реакции:

Нормальные, средние и кислые химические соединения образуют классы солей и являются стандартной классификацией этих соединений.

Двойная и смешанная соль

Химия неорганических веществ показывает, что данный продукт может быть образован двумя металлами и одной кислотой. В этом случае кислота должна иметь основность больше или равной 2. Такое соединение называют двойная соль. Химические соли этой группы – алюмокалиевые квасцы, их еще называют сульфат калия-алюминия.

Примером смешанной является кальциевая соль соляной и хлорноватистой кислоты: CaOCl_2.

Номенклатура

Соли, образованные металлами с переменной валентностью, имеют дополнительное обозначение: после формулы в скобках пишут римскими цифрами валентность. Так, существует сульфат железа FeSO₄ (II) и Fe₂ (SO4)₃ (III). В названии солей имеется приставка гидро-, если в ее составе существуют незамещенные атомы водорода. Например, гидрофосфат калия обладает формулой K₂HPO₄ .

Свойства солей в электролитах

Теория электролитической диссоциации дает собственное толкование химическим свойствам. В свете этой теории соль может быть определена как слабый электролит, который в растворенном виде диссоциирует (распадается) в воде. Таким образом, раствор соли можно представить как комплекс положительных отрицательных ионов, причем первые – это не атомы водорода Н⁺, а вторые – не атомы гидроксогруппы ОН^—. Ионов, которые присутствовали бы во всех видах растворов солей, не существует, поэтому какими-либо общими свойствами они не обладают. Чем меньше заряды ионов, образующих раствор соли, тем лучше они диссоциируют, тем лучше электропроводимость такой жидкой смеси.

Растворы кислых солей

Кислые соли в растворе распадаются на сложные отрицательные ионы, представляющие собой кислотный остаток, и простые анионы, являющиеся положительно заряженными частицами металла. Например, реакция растворения гидрокарбоната натрия ведет к распаду соли на ионы натрия и остаток НСО₃^—.

Полная формула выглядит таким образом: NaHCO₃ = Na⁺ + HCO₃^—,HCO₃ ^— = H⁺ + CO₃^2-.

Растворы основных солей

Диссоциация основных солей ведет к образованию анионов кислоты и сложных катионов, состоящих из металлов и гидроксокрупп. Эти сложные катионы, в свою очередь, также способны распадаться в процессе диссоциации. Поэтому в любом растворе соли основной группы присутствуют ионы ОН^— . Например, диссоциация хлорида гидроксомагния протекает следующим образом:

Распространение солей

Что такое соль? Этот элемент является одним из самых распространенных химических соединений. Всем известны поваренная соль, мел (карбонат кальция) и прочее. Среди солей карбонатной кислоты самым распространенным является карбонат кальция. Он является составной частью мрамора, известняка, доломита. А еще карбонат кальция — основа для формирования жемчуга и кораллов. Это химическое соединение является неотъемлемой составляющей для формирования твердых покровов у насекомых и скелетов у хордовых животных.

Поваренная соль известна нам с детства. Врачи предостерегают от ее чрезмерного употребления, но в умеренных количествах она крайне необходима для осуществления жизненных процессов в организме. А нужна она для поддержания правильного состава крови и вырабатывания желудочного сока. Физрастворы, неотъемлемая часть инъекций и капельниц, есть не что иное, как раствор поваренной соли.

www.syl.ru

Основные классы неорганических соединений. Соли

Тема урока – основные классы неорганических соединений. Соли, урок химии 5. Ранее прошли урок химии 4.

Соли – продукты замещения (полного или частичного) атомов водорода в молекулах кислот катионами металла (а также ионами аммония), либо гидроксо — групп в молекулах оснований кислотными остатками.

Классификация солей

Соли делятся на средние, кислые, основные, двойные,  смешанные,  комплексные, кристаллогидраты.

Средние соли – это продукты полного замещения атомов водорода кислоты атомами металла или  гидроксо – групп основания кислотными остатками. Средние соли образуют все кислоты и основания, независимо от их основности или кислотности. Состав средних солей можно представить общей формулой Me_xAn_y, x – число катионов металла, равное  заряду аниона, у – число анионов (кислотных остатков), равные заряду катиона металла.

Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах только многоосновных кислот катионами металла.

                      H₂SO₄ +NaOH   → NaHSO₄          NaHSO₄+NaOH   ^→ Na₂SO₄

^{двухосновная кислота                                         кислая соль                 средняя соль}         

Основные соли – продукты неполного замещения гидроксо – групп в молекулах только многокислотных оснований кислотными остатками.

                                 Fe(OH)₂ + HCl → Fe(OH)Cl           Fe(OH)Cl + HCl → FeCl₂

   ^{двухкислотное основание                                     основная соль             средняя соль}

Двойные соли  — соли, содержащие два химически разных катиона и один тип аниона. Например: KAl(SO₄)₂ – сульфат алюминия-калия.

Смешанные соли – соли, содержащие один тип катиона, но два типа аниона.

Например: Ca(Cl)OCl – хлорид-гипохлорит кальция (хлорная известь).

Комплексные соли – это такие соли, которые диссоциируют с образованием комплесных ионов.

K₄[Fe(CN)₆] – желтая кровяная соль.

K₃[Fe(CN)₆] – красная кровяная соль.

K₄[Fe(CN)₆] → 4K⁺ + [Fe(CN)₆]^{4 –}

Кристаллогидраты – это соли, связанные с молекулами воды.

    Nа₂SO_{4 *}10 H₂O – глауберова соль.

    CuSO_4*5h3O – медный купорос.

    FeSO_4*7H₂O – железный купорос.

Название соли строится по следующей схеме:

Название средней соли = название кислотного остатка + название металла

(род. падеж) + степень окисления металла

 Например: Fe₂S₃ – сульфид железа (III).

Для кислых солей добавляются приставки «гидро» или «дигидро», например: Mg(H₂PO₄)₂ – дигидрофосфат магния.

Для основных солей добавляются приставки «гидроксо» или «дигидроксо», например: [Cu(OH)]₂CO₃ – гидроксокарбонат меди (II).

Название комплексных солей строят так: название аниона, затем название катиона в родительном падеже. В названии сложного иона отражают количество и названия группировок (лигандов), окружающих центральный ион (комплексообразователь), и заряд центрального иона.

Например, Na₂[Zn(OH)₄] – тетрагидроксоцинкат (II) натрия.

Химические свойства солей

1) Почти все соли являются ионными соединениями, поэтому в расплаве и в водном растворе диссоциируют на ионы. При пропускании тока через раствор  или расплавы солей идет процесс эллектролиза.

2) Взаимодействие солей с металлами идет только в том случае, если более активный металл вытесняет менее активный металл из его солей:

CuSO₄ + Fe → FeSO₄+Cu

3)    Соли малорастворимых оснований взаимодействуют с растворимыми основаниями с образованием или свободного основания или основной соли (при недостатке основания):

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

2CuSO₄ + 2NaOH → (CuOH)₂SO₄ + Na₂SO₄

4)    Взаимодействие солей с кислотами возможно только в случае образования:

а) более слабой кислоты;

б) труднорастворимой соли;

в) газа;

При этом, в зависимости от соотношения компонентов возможно образование как кислот, так и кислых солей:

а) Na₃PO₄ + 3HCl → H₃PO₄ + 3NaCl;

Na₃PO₄ + 2HCl → NaH₂PO₄ + 2NaCl

б) BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

в) Na₂S_{(крист.)} + 2HCl→ H₂S↑ + 2NaCl

5)    Две растворимые соли вступают в реакцию обмена, если одна из образующих солей выпадает в осадок:

3CaCl₂ + 2Na₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 6NaCl

6)    Средние, кислые и основные соли взаимосвязаны и могут быть превращены друг в друга:

 CaCO₃ + H₂CO₃ → Ca(HCO₃)₂

Ca(HCO₃)₂ + 2NaOH → CaCO₃ + Na₂CO₃ + 2H₂O

7)    Соли, в состав которых входят остаток любого электролита, в водном растворе гидролизуются.

8)    При нагревании некоторые соли разлагаются:

              _{t                                                   t}

CaCO₃ → CaO + CO₂;       2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

Способы получения солей

Большая часть методов получения солей основана  на взаимодействии веществ противоположной природы – металлов с неметаллами, кислотных оксидов с основными, оснований с кислотами. Однако, при синтезе конкретной соли следует иметь в виду: а) не все предложенные методы могут быть использованы в данном случае; б) существуют специфические способы получений солей.

1. Реакция металла с неметаллом: Mg + Br₂ → MgBr₂.
2. Взаимодействие кислот с металлами: 2Na + H₂S → Na₂S + H₂↑.
3. Вытеснением менее активного металла более активным из раствора: Fe + CuSO₄ → Cu + FeSO₄.
4. Реакция между основным и кислотным оксидом: К₂О + СО₂ → К₂СО₃.
5. Реакция основного оксида с кислотой: BaO + 2HCl → BaCl₂ + H₂O.
6. Кислотный оксид с основанием: SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O.
7. Реакция кислоты и основания: H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O.
8. Взаимодействие раствора основания с раствором соли:
9. Ва(ОН)₂ + К₂SO₄ → 2KOH + BaSO₄↓.
10. Взаимодействие соли с кислотой: CuCO₃ +H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂CO₃.
11.  Реакция растворов двух солей: АgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃.

Это был урок химии 5 — основные классы неорганических соединений. Соли.

 

Share this post for your friends:

Friend me:

к нашему сайту.

sovety-tut.ru

Физические и химические свойства солей

Соли принято делить на три группы – средние (NaCl), кислые (NaHCO₃) и основные (Fe(OH)Cl). Кроме этого различают двойные (смешанные) и комплексные соли. Двойные соли образованы двумя катионами и одним анионом. Они существуют только в твердом виде.

Химические свойства солей

а) кислые соли

Кислые соли при диссоциации дают катионы металла (иона аммония), ионы водорода и анионы кислотного остатка:

NaHCO₃ ↔ Na⁺ + H⁺ + CO₃^2-.

Кислые соли – продукты неполного замещения атомов водорода соответствующей кислоты на атомы металла.

Кислые соли термически неустойчивы и при нагревании разлагаются с образованием средних солей:

Ca(HCO₃)₂ = CaCO₃↓ + CO₂↑ + H₂O.

Для кислых солей характерны реакции нейтрализации со щелочами:

Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ = 2CaCO₃↓ + 2H₂O.

б) основные соли

Основные соли при диссоциации дают катионы металла, анионы кислотного остатка и ионы ОН^—:

Fe(OH)Cl ↔ Fe(OH)⁺ + Cl^— ↔ Fe²⁺ + OH^— + Cl^—.

Основные соли – продукты неполного замещения гидроксильных групп соответствующего основания на кислотные остатки.

Основные соли, также, как и кислые, термически неустойчивы и при нагревании разлагаются:

[Cu(OH)]₂CO₃ = 2CuO + CO₂↑ + H₂O.

Для основных солей характерны реакции нейтрализации с кислотами:

Fe(OH)Cl + HCl ↔ FeCl₂ + H₂O.

в) средние соли

Средние соли при диссоциации дают только катионы металла (ион аммония) и анионы кислотного остатка (см. выше). Средние соли – продукты полного замещения атомов водорода соответствующей кислоты на атомы металла.

Большинство средних солей термически неустойчивы и при нагревании разлагаются:

CaCO₃ = CaO + CO₂;

NH₄Cl = NH₃ + HCl;

2Cu(NO₃)₂ = 2CuO +4NO₂ + O₂.

В водном растворе средние соли подвергаются гидролизу:

Al₂S₃ +6H₂O ↔ 2Al(OH)₃ + 3H₂S;

K₂S + H₂O ↔ KHS + KOH;

Fe(NO₃)₃ + H₂O ↔ Fe(OH)(NO₃)₂ + HNO₃.

Средние соли вступают в реакции обмена с кислотами, основаниями и другими солями:

Pb(NO₃)₂ + H₂S = PbS↓ + 2HNO₃;

Fe₂(SO₄)₃ + 3Ba(OH)₂ = 2Fe(OH)₃↓ + 3BaSO₄↓;

CaBr₂ + K₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2KBr.

Физические свойства солей

Чаще всего соли – кристаллические вещества с ионной кристаллической решеткой. Соли имеют высокие температуры плавления. При н.у. соли – диэлектрики. Растворимость солей в воде различна.

Получение солей

а) кислые соли

Основные способы получения кислых солей – неполная нейтрализация кислот, действие избытка кислотных оксидов на основания, а также действие кислот на соли:

NaOH + H₂SO₄ = NaHSO₄ + H₂O;

Ca(OH)₂ + 2CO₂ = Ca(HCO₃)₂;

CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂.

б) основные соли

Основные соли получают путем осторожного добавления небольшого количества щелочи к раствору средней соли, либо действием солей слабых кислот на средние соли:

AlCl₃ + 2NaOH = Al(OH)₂Cl + 2NaCl;

2MgCl₂ + 2Na₂CO₃ + H₂O = [Mg(OH)]₂CO₃↓ + CO₂↑ + 2NaCl.

в) средние соли

Основные способы получения средних солей – реакции взаимодействия кислот с металлами, основными или амфотерными оксидами и основаниями, а также реакции взаимодействия оснований с кислотными или амфотерными оксидами и кислотами, реакции взаимодействия кислотных и основных оксидов и реакции обмена:

Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑;

Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + H₂O;

Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O;

2KOH + SO₂ = K₂SO₃ + H₂O;

CaO + SO₃ = CaSO₄;

BaCl₂ + MgSO₄ = MgCl₂ + BaSO₄↓.

Примеры решения задач

ru.solverbook.com

Урок 25. Соли – HIMI4KA

В уроке 25 «Соли» из курса «Химия для чайников» узнаем, как правильно называть соли, их состав и научимся составлять химические формулы солей.

Как отмечалось в предыдущем уроке, в реакциях кислот с металлами выделяется простое вещество водород Н₂. Кроме водорода, образуются и сложные вещества: ZnCl₂, MgSO₄ и др. Это представители класса широко распространенных в химии соединений — солей (рис. 102).

Здесь же мы рассмотрим состав солей, научимся составлять их формулы, узнаем, как называть соли.

Cостав солей

Сравним формулы кислот HCl и H₂SO₄ c формулами солей ZnCl₂ и FeSO₄. Мы видим, что в этих формулах одинаковые кислотные остатки Cl(I) и SO₄(II). Но в молекулах кислот они соединены с атомами водорода Н, а в формульных единицах солей — с атомами цинка Zn и железа Fe. Значит, эти и другие соли можно рассматривать как продукты замещения атомов водорода в молекулах кислот на атомы металлов. Вещества, подобные ZnCl₂ и FeSO₄, относят к классу солей.

Соли — это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков.

В солях кислотные остатки соединяются с атомами металлов в соответствии с их валентностью. Для составления химической формулы соли необходимо знать валентность атома металла и валентность кислотного остатка. При этом пользуются тем же правилом, что и при составлении формул бинарных соединений. Для солей это правило следующее: сумма единиц валентности всех атомов металла должна быть равна сумме единиц валентности всех кислотных остатков.

Для примера составим формулу соли, в которую входят атомы кальция и кислотный остаток фосфорной кислоты PO₄(III). Кальций проявляет постоянную валентность II, а валентность кислотного остатка PO₄ равна III.

Названия солей

Соли образованы атомами разных металлов и различными кислотными остатками. Поэтому состав солей самый разнообразный. Давайте научимся давать им правильные названия.

Название соли состоит из названия кислотного остатка и названия металла в родительном падеже. Например, соль состава NaCl называют «хлорид натрия».

Если входящий в формульную единицу соли атом металла имеет переменную валентность, то она указывается римской цифрой в круглых скобках после его названия. Так, соль FeCl3 называют «хлорид железа(III)», а cоль FeCl2 — «хлорид железа(II)».

В таблице 10 приведены названия некоторых солей.

Соли — это вещества немолекулярного строения. Поэтому их состав выражают с помощью формульных единиц. В них отражено соотношение атомов металлов и кислотных остатков. Например, в формульной единице NaCl на один атом Na приходится один кислотный остаток Cl.

По химической формуле соли можно вычислить ее относительную формульную массу M_r, а также молярную массу M, например:

К солям относится не только поваренная соль (NaCl), но и мел, мрамор (СаСО3), сода (Na₂CO₃), марганцовка (KMnO₄) и др.

Краткие выводы урока:

1. Соли — сложные вещества, которые состоят из атомов металлов и кислотных остатков.
2. Соли образуются при замещении атомов водорода в молекулах кислот на атомы металлов.
3. Соли — вещества немолекулярного строения.

Надеюсь урок 25 «Соли» был понятным и познавательным. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии.

himi4ka.ru