Химия 8 класс итоговый тест – Материал для подготовки к ЕГЭ (ГИА) по химии (8 класс) на тему: Итоговый тест по химии в 8 классе | скачать бесплатно

Итоговый тест по химии за курс 8 класса

Итоговый тест по химии за курс 8 класса

 

1. Из перечисленных явлений к физическим относятся

А) гниение

Б) таяние снега

В) смешивание горячей и холодной воды

Г) образование накипи в чайнике

 

2. По каким признакам можно определить, что ржавление железа это химическое превращение

А) появление запаха

Б) изменение цвета

В) выпадение осадка

Г) выделение энергии

 

3. 1 моль водорода (при н. у.) займёт объём, равный

А) 22,4 л  

Б) 44,8 л

В) 67,2 л

Г) 89,6 л

 

4. Масса 3 моль углекислого газа (СО₂) равна

А) 32 г

Б) 132 г

В) 168 г

Г) 56 г

 

5. Валентность элементов в их соединениях с водородом Н₂О, СаН₂, NН₃, НСI, СН₄ равна

А) VII, V, III, II, I      

Б) IV, I, III, V, VII

В) II, II, III, I, IV

Г) II, I, III, II, IV

 

6. Относительная молекулярная масса КСlО₃ равна  

А) 135,5   Б) 158     В) 122,5     Г) 165.

 

7. Среди элементов VII группы главной подгруппы неметаллические свойства наиболее выражены у

А) CI       Б) F          В) Br        Г) I

8. Веществом с ковалентной полярной связью является

А) HCI      Б) NaCI      В) CI₂      Г) H₂

 

9. Какое уравнение соответствует реакции замещения

А) Na + CI₂ = NaCI

Б) CaCO₃ = CaO + CO₂  

В) HCI + Zn = ZnCI₂ + H₂

Г) NaOH + HCI = NaCI + H₂O

 

10. Продуктами реакции цинка с раствором серной кислоты являются

А) ZnSO₄ + H₂

  

Б) ZnSO₄ + H₂O  

В) ZnO + SO₃ + H₂O _______________________________________________________________________

11. Пользуясь схемой, напиши уравнения химических реакций

Са → СаО → СаСО₃ → СО₂

12. Что такое катализатор?

13. 15 г сахара растворили в 150 г воды. Найдите массовую долю растворённого вещества.

14. Какая масса соли образуется при взаимодействии 12 г алюминия с соляной кислотой?

uchkopilka.ru

Контрольный (итоговый) тест по химии 8 класс

Бланк ответа

Ф.И. ________________________________________________________________ класс

Вариант _________

Часть 1.

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А10

А11

А12

А13

А14

А15

Часть 2.

В1

А

Б

В

Г

В2.

А

Б

В

Г

Часть 3. Запишите полный ответ к заданию

Итоговый тест по химии 8 класс (Габриелян О.С.)

1. Вариант

Часть 1

(К каждому из заданий А1-А7 даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный).

А1. Атомы химических элементов, находящиеся в одной группе в главной подгруппе, имеют одинаковое (-ые)

А. число электронов В. число электронов на внешнем уровне

Б. заряды ядер атомов Г. число электронов на предпоследнем уровне

А2. В атоме серы распределение электронов по электронным слоям соответствует ряду чисел

А. 8; 6; 2 Б. 3; 6; 16 В. 2; 6; 8 Г. 2; 8; 6

А3. Выберите группу формул, которые соответствуют сложным веществам:

А. CaCl₂, HF, Cl₂ Б. CuSO₄, H₂, N₂ В. HCl, PbS, N₂O₃ Г. Cl₂, H₂, N₂

А4. Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно

А. H₂ и HCl Б. HBr и N₂

В. Fe и HF Г. CO и SO₂

А5. Степень окисления хлора в соединении NaClO₃ равна

А. -1 Б. +3 В. +5 Г. +7

А6. Кислоте и соли соответствуют формулы:

А. Al₂O₃ и AgNO₃ Б. H₂S и CaCO₃

В. NaCl и CaO Г. CuSO₄ и KOH

А7. Массовая доля кислорода в нитрате меди (II) равна

А. 32,8% Б. 44,9%

В. 51,1% Г. 66,3%

А8. Что является чистым веществом в отличии от смеси?

1. чугун 3) воздух

2. пищевая соль 4) морская вода

А9. Укажите формулу карбоната калия.

1. K₂SO₃ 3) K₂CO₃

2. K₂SO₄ 4) CaCO₃

A10. В каком соединении степень окисления азота равна — 3?

1. N₂O₃ 3) NH₃

2. NCl₃ 4) N₂

А11. Чем характеризуется экзотермическая реакция?

1. Она сопровождается поглощением тепла

2. Теплового эффекта не наблюдается

3. Она сопровождается выделением тепла

4. Таких реакций нет

А12. Чему равна сумма коэффициентов в уравнении реакции

Na₂CO₃ + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O + CO₂?

1. 8 3) 7

2. 6 4) 5

А13. В каком ряду расположены только катионы?

1. NH₄⁺, Pb

   2+, Ca²⁺

2. K⁺, Ba²⁺, F^—

3. Cl^—, NO₃^—, Br^—

4. Na⁺, Al³⁺, Fe⁰

А14. Укажите формулу кислоты, соответствующую описанию: кислородсодержащая, двухосновная, растворимая, нестабильная, слабая.

1. H₂SO₄ 3) H₂CO₃

2. H₂SiO₃ 4) H₂S

A15. В 125 г воды растворили 25 г соли. Чему равна массовая доля соли в полученном растворе?

1. 4% 3) 15%

2. 25% 4) 17%

Часть 2

(При выполнении заданий В1 и В2 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Выбранные цифры запишите под соответствующими буквами таблицы).

В1. Установите соответствие.

Тип химической реакции

Схема химической реакции

А. реакция разложения

Б. реакция обмена

В. реакция замещения

Г. реакция соединения

1)MgCO₃ → CO₂↑+ MgO

2)3CuO + 2Al → 3Cu + Al₂O₃

3) 2NO + O₂ → 2NO₂

4) ZnO + H₂ → Zn + H₂O

5) HCl + NaOH → NaCl + H₂O

6) BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl

А

Б

В

Г

Ответ:

В2. Установите соответствие.

Электролит

(сильный и слабый)

Уравнение диссоциации

А. Na₂S

Б. H₂CO₃

В. Al₂(SO₄)₃

Г. HNO₃

1) → Na⁺+ S^2-

2) → 2Na⁺+ S^2-

3) →H

+ + NO₃^—

4) → 2Al³⁺ + 3SO₄^2-

5) → H⁺ + HCO₃^—

6) → Al³⁺ + SO₄^2-

А

Б

В

Г

Ответ:

Часть 3

(Запишите полный ответ к заданию).

С1. Составьте уравнение по описанию, укажите тип реакции: сульфат железа (III) + гидроксид калия = гидроксид железа (III) + сульфат калия.

С2. Какая масса оксида кальция образуется при взаимодействии 0,5 моль кальция с кислородом?

Итоговый тест по химии 8 класс (Габриелян О.С.)

2. Вариант

Часть 1

(К каждому из заданий А1-А7 даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный).

А1. Атомы химических элементов, находящиеся в одном периоде, имеют одинаковое (-ые)

А. число электронов В. Число валентных электронов

Б. заряды ядер атомов Г. Число энергетических уровней

А2. В атоме магния распределение электронов по электронным слоям соответствует ряду чисел

А. 8; 6; 2 Б. 3; 6; 16 В. 2; 8; 2 Г. 2; 2; 8

А3. Выберите группу формул, которые соответствуют простым веществам:

А. CaCl₂, HF, Cl₂ Б. CuSO₄, H₂, N₂ В. HCl, PbS, N₂O₃ Г. Cl₂, H₂, N₂

А4. Соединениями с ковалентной неполярной и ионной связью являются соответственно

А. H₂ и КCl Б. HBr и N₂

В. Fe и HF Г. CO и SO₂

А5. Степень окисления углерода в соединении Na₂CO₃ равна

А. — 4 Б. + 4 В. + 1 Г. — 2

А6. Соли и основанию соответствуют формулы:

А. Al₂O₃ и AgNO₃ Б. H₂S и CaCO₃

В. NaCl и CaO Г. CuSO

4 и KOH

А7. Массовая доля кислорода в гидроксиде железа (III) равна

А. 76,7% Б. 70,0%

В. 62,2% Г. 44,9%

А8. Что является чистым веществом в отличии от смеси?

1. Воздух 3) «царская водка»

2. Нержавеющая сталь 4) сахароза

А9. Укажите формулу нитрата калия.

1. KCN 3) K₃N₂

2. KNO₃ 4) KNO₂

A10. В каком соединении степень окисления хлора равна +3?

1. Cl₂ 3) Cl₂O₃

2. PCl₃ 4) AlCl₃

А11. Чем характеризуется эндотермическая реакция?

5. Она сопровождается поглощением тепла

6. Теплового эффекта не наблюдается

7. Она сопровождается выделением тепла

8. Таких реакций нет

А12. Чему равна сумма коэффициентов в уравнении реакции Ca(OH)₂

+ HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O?

1. 4 3) 5

2. 6 4) 12

А13. В каком ряду расположены только анионы?

5. NH₄⁺, Pb²⁺, Ca²⁺

6. K⁺, Ba²⁺, F^—

7. Cl^—, NO₃^—, Br^—

8. Na⁺, Al³⁺, Fe⁰

A14. Формулу основания, соответствующую описанию: кислородсодержащее, одноосновное, растворимое, нелетучее, стабильное, сильное.

1. NH₄OH 3) Ba(OH)₂

2. KOH 4) Al(OH)

A15. В 150 г воды растворили 45 г соли. Чему равна массовая доля соли в полученном растворе?

3. 40% 3) 15%

4. 25% 4) 23%

Часть 2

(При выполнении заданий В1 и В2 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Выбранные цифры запишите под соответствующими буквами таблицы).

В1. Установите соответствие.

Тип химической реакции

Схема химической реакции

А. реакция разложения

Б. реакция обмена

В. реакция замещения

Г. реакция соединения

1) 2NO + O₂ → 2NO₂

2) 3CuO + 2Al → 3Cu + Al₂O₃

3) MgCO₃ → CO₂↑+ MgO

4) BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl

5) HCl + NaOH → NaCl + H₂O

6) ZnO + H₂ → Zn + H₂O

А

Б

В

Г

Ответ:

В2. Установите соответствие.

Электролит

(сильный и слабый)

Уравнение диссоциации

А. Fe(NO₃)₃

Б. H₂S

В. CuCl₂

Г. HCl

1) → H⁺+ Cl^—

2) → Cu²⁺+ Cl^—

3) →Fe³⁺ + 3NO₃^—

4) → Cu²⁺+ 2Cl^—

5) → H⁺ + HS^—

6) → Fe³⁺ + NO₃^—

А

Б

В

Г

Ответ:

Часть 3

(Запишите полный ответ к заданию).

С1. Составьте уравнение по описанию, укажите тип реакции: фосфат калия + гидроксид кальция = фосфат кальция + гидроксид калия.

С2. Какая масса воды образуется при взаимодействии 0,5 моль водорода с кислородом?

Использованная литература:

1. О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова. «Химия. 8 класс». Настольная книга учителя.– М.: Дрофа, 2006.

2. Я.Л.Гольдфарб. Задачник «Химия 8-11кл».: — М.Дрофа 2002г

3. М.А.Рябов, Е.Ю.Невская. Тесты по химии 8 кл.: — М.Экзамен, 2008г

infourok.ru

Итоговый тест по химии .8 класс.

Итоговый тест за курс VIII класса

Инструкция для учащихся

Тест состоит из 3 частей (А, В и С) и включает 19 заданий (А-13, В-4, С-2). На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!

I вариант

Часть А

К каждому заданию части А дано 4 варианта ответа, из которых только один верный. В ответов запишите номер задания и рядом букву, которая означает выбранный Вами правильный ответ.

А1. Четыре энергетических уровня содержит электронная оболочка атома:

а) калия

б) бериллия

в) кремния

г) гелия

А2. Шесть электронов находятся на внешнем энергетическом уровне атома:

а) золота

б) углерода

в) хром

г) кислорода

А3. Выберите соединение с ковалентной полярной связью:

а) H₂

б) H₂S

в) NaI

г) N₂

А4. Выберите формулу соединения серы, в котором она проявляет степень окисления -2

а) SO₂

б) SO₃

_{в) MgS}

г) SF₆

А5. Выберите формулу оксида железа (III):

а) FeO

б) FeCl₃

в) Fe₂O₃

г) ОF₂

А6. Выберите ряд формул, в котором все вещества являются основаниями:

а) Fe₂O₃, ZnO, Cu(OH)₂

б) Ba(NO₃)₂, Ba(OН)₂, Н₂SО₄

в) КОН, Fe(OH)₃, NaОН

г) Zn(OН)₂, НCl, H₂O

А7. Оксид кальция СаО реагирует с:

а) HNO₃

б) Li₂O

_в)Cu

г)MgSO₄

А8. Смесью веществ, в отличие от чистого вещества, является:

а) водопроводная вода

б) углекислый газ

в) кислород

г) медь

А9. Уравнение реакции замещения:

а) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

б) ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O

в) Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

г) Fe + S = FeS

А10. Выберите уравнение электролитической диссоциации для Ba(NO₃)₂:

а) Ba(NO₃)₂ = Ba²⁺ + NO₃^—

б) Ba(NO₃)₂ = Ba + 2 NO₃

в) Ba(NO₃)₂ = Ba²⁺ + 6 NO^—

г) Ba(NO₃)₂ = Ba²⁺ + 2 NO₃^—

А11. Выберите краткое ионное уравнение для реакции

2КОН + Н₂SО₄ = К₂SО₄ + 2Н₂О

а) ОН^— + Н⁺= Н₂О

б) 2КОН + 2 Н⁺= 2К⁺+ 2Н₂О

в) 2ОН^— + 2Н⁺= 2Н₂О

г) 2К⁺+ 2ОН^—+ 2 Н⁺+ SО₄^2-= 2К⁺+SО₄^2-+2Н₂О

А12. Выберите свойства, характеризующие графит:

а) твердый, режет стекло

б) мягкий, оставляет следы на бумаге

в) бесцветный, прозрачный

г) жидкий, проводит электричество

А13. Какой объем при н.у. занимает 2 моль водорода Н₂ :

а) 11,2 л

б) 22,4 л

в) 44,8 л

г) 8 9,6 л

Часть В

В задании В1 ответом является цифра или формула.

В заданиях В2 и В3 на установление соответствия запишите в бланк для ответов напротив цифр буквы (одну или несколько) выбранных вами ответов.

В задании В4 – решение + ответ – цифра.

В1. Ядро атома ¹⁵N содержит 7 протонов и … нейтронов.

В2. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу неорганических соединений.

Класс веществ: Формула вещества:

1. оксиды а) HNO₂

2. основания б) P₂O₅

3. кислоты _в)Fe(OH)3

4. соли г) Mg(NO₃)₂

В3. Установите соответствие между реагентами и названием продуктов реакции

Реагенты Продукты реакции

1) BaCl₂ + Na₂SO₄ =_{а) = хлорид бария + вода}

2) BaO + HCl = б) = нитрат бария + вода

3) Ba + H₂O = в) = гидроксид бария + водород

4) Ba(OH)₂ + HNO₃ =_{г) = сульфат бария + вода}

д) = сульфат бария + хлорид натрия

В4. Массовая доля кислорода в серной кислоте H₂SO₄ равна …%

Часть С

При записи ответов к заданиям части С запишите сначала номер ответа, а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

С1. Напишите уравнения практически осуществимых химических реакций. Укажите типы химических реакций. Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде. Назовите вещества по их формулам.

1. Cu + O₂ =

2. CuO + H₂O =

3. CuO + H₂SO₄ =

4. CuSO₄ + NaOH =

С2. Вычислите массу оксида меди, вступившей в реакцию с 250 г серной кислоты.

Итоговый тест за курс VIII класса

Инструкция для учащихся

Тест состоит из 3 частей (А, В и С) и включает 19 заданий (А-14, В-4, С-2). На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!

2 вариант

Часть А

К каждому заданию части А дано 4 варианта ответа, из которых только один верный. В бланке ответов запишите номер задания и рядом букву, которая означает выбранный Вами правильный ответ.

А1. Элемент третьего периода главной подгруппы II группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева:

а) алюминий

б) бериллий

в) магний

г) натрий

А2. Число электронов, протонов и нейтронов в атоме фтора F:

а) p⁺—9, n⁰—10, e^—19

б) p⁺—10, n⁰—9, e^— —10

в) p⁺—10, n⁰—9, e^— —9

г) p⁺—9, n⁰—10, e^— —9

А3. При помощи металлической химической связи образовано вещество:

а) кислород

б) поваренная соль

в) медь

г) вода

А4. Вещество, в котором сера проявляет степень окисления +4, имеет формулу:

а) H₂S

б) SO₂

в) SO₃

г) Na ₂S

А5. Вещество, имеющее формулу NaNO₃, называется:

а) карбонат натрия

б) нитрит натрия

в) хлорид натрия

г) нитрат натрия

А6. Ряд формул, в котором все вещества являются оксидами:

а) ZnO, ZnCl₂ , HCl

б) SO₃ , MgO, CuO

в) KOH, K ₂O, MgO

г) HNO₃ , P₂O₅ , NaCl

А7. Общая формула основания выражена условной записью:

а) Ме(OH)_n

б) HAc

в)MeAc

г) HOH

А8. Укажите правильную последовательность действий при разделении смеси поваренной соли и речного песка:

а) выпаривание, фильтрование, растворение в воде

б) фильтрование, выпаривание, растворение в воде

в) растворение в воде, выпаривание, фильтрование

г) растворение в воде, фильтрование, выпаривание

А9. Уравнение реакции обмена:

а) CaO+SiO₂= CaSiO₃

б) FeS+ 2HCl= FeCl ₂+H₂ S

в) 2 KClO₃ = 2KCl+ 3O₂

г) Mg+ 2HCl= MgCl ₂+ H₂

А10. С раствором гидроксида натрия NaOH взаимодействует вещество, формула которого:

а) HCl

б) MgO

в) KOH

г) Mg

А11. Какие ионы образует при электролитической диссоциации вещество H₂ SO₄:

_{а) H⁺ и SO4^2-}

б) 2 H⁺ и SO₄^2-

в) 2H⁰ и SO₄^2-

г) 2H⁺ и S ^2- и 4O^2-

А12. Какое краткое ионное уравнение отображает сущность процесса

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

а) H⁺ + OH^—= H ₂O

б) NaOH + H⁺ = Na⁺ + H ₂O

в) 2H⁺+ 2OH^— = 2 H₂ O

г) OH^— + HCl = Cl^—+ H ₂O

А13. Количество вещества n, соответствующее 36 г воды H₂O:

а)1 моль

б) 2 моль

в) 3 моль

г) 5 моль

Часть В

В заданиях В1 ответом является цифра или формула.

В заданиях В2 и В3 на установление соответствия запишите в бланк для ответов напротив цифр буквы(одну или несколько) выбранных вами ответов.

В задании В4 – решение + ответ – цифра.

В1. Схема распределения электронов по слоям атома химического элемента – 2,8,7. Химическая формула высшего оксида этого элемента …

В2. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу неорганических соединений.

Класс веществ: Формула вещества:

1) оксиды а) NaOH _{г) NaNO3}

2) основания б)_HClд)H2

3) кислоты _в)CaO

4) соли

В3. Установите соответствие между фрагментами молекулярных уравнений в левом столбике и краткими ионными уравнениями в правом:

Фрагмент уравнения Краткое ионное уравнение

1) CaCl ₂+ K₂ CO₃ ® а) Ca²⁺ + CO₃^2- ® CaCO₃

2) SO₃ + NaOH ® б) 2H⁺ + 2OH^—® 2H₂O

3) NaOH + H₂ SO₄ ® в) SO₃ + 2OH^—® SO₄^2- + H₂O

4) K₂ CO₃ + HCl ® г) 2 H⁺ + CO₃^2- ® CO₂+ H₂O

В4. Массовая доля кислорода в азотной кислоте HNO₃ равна …%

Часть С

При записи ответов к заданиям части С запишите сначала номер ответа, а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

С1. Напишите уравнения практически осуществимых реакций. Укажите типы химических реакций. Запишите реакцию ионного обмена в молекулярном и ионном виде. Назовите вещества по их формулам.

1. Mg + O₂ =

2. MgO + H₂SO₄ =

3. MgSO₄ + NaOH =

4. Cu + HCl =

С2. Определите массу карбоната кальция CaCO₃, используя уравнение химической реакции:

СаСО₃ = СаО + СО₂,

если при его термическом разложении выделяется 45 литров углекислого газа СО₂

multiurok.ru

Итоговый тест по химии 8 класс

Итоговый тест по химии

за курс VIII класса

Составитель:

учитель химии Калинина Е.И.

Спецификация

тестовых заданий по химии для VIII класса

1. Назначение тестовой работы:

— проверить успешность в освоении содержания курса химии VIII класса,

— выявить успешность в освоении предметных умений.

2. Условия применения тестовой работы – работа рассчитана на преподавание химии

в непрофильном классе возрастной нормы по УМК Рудзитис

3. Структура работы

По содержанию работа позволит проверить успешность усвоения тем:

1. Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение атома.

2. Химическая связь.

3. Соединения химических элементов.

4. Химические реакции. Электролитическая диссоциация.

5. Способы получения веществ, применение веществ и химических реакций.

Работа позволит выявить сформированность следующих предметных умений:

1. Описывать строение атома, свойства элементов и их соединений по положению в периодической системе.

2.Определять вид химической связи, степень окисления химических элементов.

3. Называть вещества, классифицировать их, описывать свойства и способы получения.

4. Составлять уравнения химических реакций разных типов, уравнения ЭД и ОВР.

5. Проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям.

Работа позволит выявить усвоение содержания на базовом уровне (Б), повышенном (П)

высоком (В).

В работе представлены задания в закрытой форме с выбором ответа (ВО) и открытой

форме (КО — краткий ответ, СО — свободный ответ).

4. Распределение заданий по содержанию

А-9,А-10,А-11,

А-12,А-13,В-4,С-1

7

31,8%

5

Способы получения веществ, применение веществ и химических реакций

А-14,А-15,В-5,С-2

4

18,2%

5. Распределение заданий по уровням сложности

6. Предметные умения

А-1,А-2,А-3,

А-4,В-1,В-2

6

27,3%

2

Определять вид химической связи, степень окисления химических элементов

А-5,А-6,С-1

3

13,6%

3

Называть вещества, классифицировать их, описывать свойства и способы получения

А-7,А-8,А-10,

А-11,А-14,В-3

6

27,3%

4

Составлять уравнения химических реакций разных типов, уравнения ЭД и ОВР

А-9,А-12,А-13,

В-4,С-1

5

22,7%

5

Проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям

А-15,В-5,С-2

3

13,6%

7. Время выполнения работы

Примерное время, отводимое на выполнение отдельных заданий, составляет:

— для заданий части А – 1 минута,

— для заданий части В – 3 минуты,

— для заданий части С – до 5 минут.

Общая продолжительность работы составляет 40 минут.

8. Норма оценивания

Верное выполнение каждого задания части А и первое задание части В (В-1) оценивается 1 баллом. За правильное выполнение заданий В-2, В-3, В-4 учащиеся заработают 2 балла (1 балл за половину верного задания). Задания В-5, С-1, С-2 имеют различную степень сложности и предусматривают проверку от 3 до 5 элементов содержания, каждый из которых оценивается в 1 балл, поэтому за верное выполнение задания В-5 они получают 3балла, С-1 – 5 баллов и С-2 – 4 балла.

Для получения отметки «3» необходимо выполнить 70% части А, т.е. набрать10 баллов.

Для получения отметки «4» необходимо выполнить верно 61-80% работы, т.е. набрать 21- 27 баллов.

Для получения отметки «5» необходимо выполнить верно 81-100% работы, причем среди верно выполненных должно быть любое задание части С, т.е.набрать 28-34 балла.

9. Дополнительные материалы и оборудование

В аудитории во время проведения теста у каждого учащегося должны быть следующие материалы и оборудование:

— периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева,

— таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде,

— электрохимический ряд напряжений металлов,

— калькулятор.

Приложение

План тестовой работы

Блоки

содержания

Предметные умения

Уровень задания

Форма задания

Максимальный балл

Время

(мин.)

1

А-1

1

1

Б

ВО

1

1

2

А-2

1

1

Б

ВО

1

1

3

А-3

1

1

Б

ВО

1

1

4

А-4

2

1

Б

ВО

1

1

5

А-5

2

2

Б

ВО

1

1

6

А-6

3

2

Б

ВО

1

1

7

А-7

3

3

Б

ВО

1

1

8

А-8

3

3

Б

ВО

1

1

9

А-9

4

4

Б

ВО

1

1

10

А10

4

3

Б

ВО

1

1

11

А-11

4

3

Б

ВО

1

1

12

А-12

4

4

Б

ВО

1

1

13

А-13

4

4

Б

ВО

1

1

14

А-14

5

3

Б

ВО

1

1

15

А-15

5

5

Б

ВО

1

1

16

В-1

1

1

П

КО

1

1

17

В-2

2

1

П

ВО

2

3

18

В-3

3

3

П

ВО

2

3

19

В-4

4

5

П

ВО

2

3

20

В-5

5

5

П

КО

3

3

21

С-1

4

4

В

СО

5

5

22

С-2

5

5

В

СО

4

5

Ответы на задания с выбором ответа

Ответы на задания с кратким ответом

Ответы на задания с развернутым ответом

I вариант

Задание С1

2Cu + O₂ = 2CuO

0,5

CuO + 2HCl = CuCl₂ +H₂O

0,5

Cu + Cl₂ = CuCl₂

0,5

CuCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)₂

0,5

Cu(OH)₂ + Н₂SО₄ = CuSО₄ + 2H₂O

0,5

CuSО₄ + Fe = Fe SО₄ + Cu

0,5

2Cu + O₂ = 2CuO

Cu⁰ – 2е = Cu²⁺

О₂ + 4е = 2О^2-

1

CuO + 2HCl = CuCl₂ +H₂O

CuO + 2H⁺+2Cl^— = Cu²⁺+2Cl^—+H₂O

CuO + 2H⁺ = Cu²⁺+H₂O

1

Максимальный балл

5

Задание С2

Ответы на задания с развернутым ответом

I I вариант

Задание С1

Mg + Н₂SО₄ = MgSО₄ + Н₂

Mg⁰– 2е = Mg²⁺

2Н⁺ + 2е = Н₂

1

MgO + Н₂SО₄ = MgSО₄ + Н₂O

MgO + 2Н⁺ + SО₄^2- =Mg²⁺ + SО₄^2- + Н₂O

MgO + 2Н⁺ + =Mg²⁺ + Н₂O

1

Максимальный балл

5

Задание С2

Итоговый тест за курс VIII класса

Инструкция для учащихся

Тест состоит из 3 частей (А, В и С) и включает 22 задания (А-15, В-5, С-2). На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!

I вариант

Часть А

К каждому заданию части А дано 4 варианта ответа, из которых только один верный. В бланке ответов запишите номер задания и рядом букву, которая означает выбранный Вами правильный ответ.

А1.Четыре энергетических уровня содержит электронная оболочка атома

а) калия б) бериллия

в) кремния г) гелия

А2.Шесть электронов находятся на внешнем энергетическом уровне атома

а) золота б) углерода

в) хром г) кислорода

А3.Ряд чисел 2,8,5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома

а) алюминия б) азота

в) фосфора г) хлора

А4.Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у

а) Sn б) Ge

в) Si г) C

А5. Выберите соединение с ковалентной полярной связью

а) H₂ б) H₂S

в) NaI г) N₂

А6.Выберите формулу соединения серы, в котором она проявляет степень окисления -2

а) SO₂ б) SO₃

_{в) MgS г) SF6}

А7.Выберите ряд формул, в котором все вещества являются основаниями

а) Fe₂O₃, ZnO, Cu(OH)₂ б) Ba(NO₃)₂, Ba(OН)₂, Н₂SО₄

в) КОН, Fe(OH)₃, NaОН г) Zn(OН)₂, НCl, H₂O

А8.Выберите формулу оксида железа (III)

а) FeO б) FeCl₃

в) Fe₂O₃ г) ОF₂

А9.Уравнение реакции замещения

а) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂ б) ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O

в) Cu(OH)₂ = CuO + H₂O г) Fe + S = FeS

А10.Оксид кальция реагирует с

а) HNO₃ б) Li₂O

_{в) Cu г)MgSO4}

А11.Выберите формулу сильного электролита

а) HNO₃ б) Ca₃(PO₄)₂

в) Cu(OH)₂ г) Fe₂O₃

А12.Выберите уравнение электролитической диссоциации для Ba(NO₃)₂

а) Ba(NO₃)₂ = Ba²⁺ + NO₃^— б) Ba(NO₃)₂ = Ba + 2 NO₃

в) Ba(NO₃)₂ = Ba²⁺ + 6 NO^— г) Ba(NO₃)₂ = Ba²⁺ + 2 NO₃^—

А13.Выберите краткое ионное уравнение для реакции 2КОН + Н₂SО₄ = К₂SО₄ + 2Н₂О

а) ОН^— + Н⁺= Н₂О б) 2КОН + 2 Н⁺= 2К⁺+ 2Н₂О

в) 2ОН^— + 2Н⁺= 2Н₂О г) 2К⁺+ 2ОН^—+ 2 Н⁺+ SО₄^2-= 2К⁺+SО₄^2-+2Н₂О

А14.В лаборатории кислород получают

а) разделением воздуха б) разложением перманганата калия

в) электролизом воды г) взаимодействием натрия с водой

А15.Какой объем при н.у. занимает 2 моль водорода Н₂

а) 11,2 л б) 22,4 л

в) 44,8 л г) 8 9,6 л

Часть В

Ответы заданий части В запишите на бланке ответов рядом с номером задания (В1-В5)

В заданиях В1 и В5 ответом является цифра.

В задании В2 ответом служит последовательность четырех цифр, которыми обозначены элементы в задании.

В заданиях В3 и В4 на установление соответствия запишите в бланк для ответов напротив цифр буквы выбранных вами ответов без пробелов и других символов.

В1.Ядро атома ¹⁵N содержит 7 протонов и … нейтронов.

В2.Расположите элементы в порядке усиления металлических свойств

а) Mg б) Al

в) Na г)Si

В3.Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу неорганических соединений.

Класс веществ: Формула вещества:

1. оксиды а) HNO₂ г) Mg(NO₃)₂

2. основания б) NaHSO₄ д) Fe(OH)₃

3. кислоты в) Mg(OH)NO₃ е) P₂O₅

4. средние соли

В4.Установите соответствие между реагентами и названием продуктов реакции

Реагенты Продукты реакции

1) BaCl₂ + Na₂SO₄ а) хлорид бария и вода

2) BaO + HCl б) нитрат бария и вода

3) Ba + H₂O в) гидроксид бария и водород

4) Ba(OH)₂ + HNO₃ г) сульфат бария и вода

д) сульфат бария и хлорид натрия

В5. Массовая доля кислорода в серной кислоте H₂SO₄ равна …%

Часть С

При записи ответов к заданиям части С запишите сначала номер ответа, а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

С1.Напишите уравнения химических реакций, соответствующих схеме превращений:

Cu → CuO → CuCl₂ → Cu(OH)₂ → Cu SO₄ → Cu

Выберите окислительно-восстановительную реакцию и рассмотрите ее с позиций окисления-восстановления. Выберите реакцию обмена и запишите ее в ионных формах.

С2. Вычислите массу оксида кальция, полученного при обжиге 250 г карбоната кальция.

Итоговый тест за курс VIII класса

Инструкция для учащихся

Тест состоит из 3 частей (А, В и С) и включает 22 задания (А-15, В-5, С-2). На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!

I I вариант

Часть А

1.Элемент третьего периода главной подгруппы I I группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева

а) алюминий б) бериллий

в) магний г) натрий

2. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 4 электрона

а) Р и С б) Si и Ca

в) C и Si г) C и N

3.Число электронов, протонов и нейтронов в атоме фтора F:

а) p⁺—9, n⁰—10, e^—19 б) p⁺—10, n⁰—9, e^— —10

в) p⁺—10, n⁰—9, e^— —9 г) p⁺—9, n⁰—10, e^— —9

4. Какой из перечисленных элементов проявляет наиболее ярко выраженные металлические свойства

а) алюминий б) натрий

в) магний г) кремний

5. При помощи металлической химической связи образовано вещество

а) кислород б) поваренная соль

в) медь г) вода

6. Вещество, в котором сера проявляет степень окисления +4, имеет формулу

а)H₂S б)SO₂

в)SO₃ г) Na ₂S

7. Ряд формул, в котором все вещества являются оксидами:

а) ZnO, ZnCl₂ , HCl б) SO₃ , MgO, CuO

в) KOH, K ₂O, MgO г) HNO₃ , P₂O₅ , NaCl

8. Вещество, имеющее формулу NaNO₃, называется

а) карбонат натрия б) нитрит натрия

в) хлорид натрия г) нитрат натрия

9. Уравнение реакции обмена

а)CaO+SiO₂= CaSiO₃ б)FeS+ 2HCl= FeCl ₂+H₂ S

в)2 KClO₃ = 2KCl+ 3O₂ г)Mg+ 2HCl= MgCl ₂+ H₂

10. С раствором гидроксида натрия NaOH взаимодействует вещество, формула которого

а) HCl б) MgO

в) KOH г) Mg

11. Выберите среди предложенных веществ формулу неэлектролита

а) CaO б) HCl

в) Cu(NO₃)₂ г) KOH

12. Какие ионы образует при электролитической диссоциации вещество H₂ SO₄

_{а) H⁺ и SO4^2- б) 2 H⁺ и SO4^2-}

в) 2H⁰ и SO₄^2- г) 2H⁺ и S ^2- и 4O^2-

13. Какое краткое ионное уравнение отображает сущность процесса

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

а) H⁺ + OH^—= H ₂O б) NaOH + H⁺ = Na⁺ + H ₂O

в) 2H⁺+ 2OH^— = 2 H₂ O г) OH^— + HCl = Cl^—+ H ₂O

14. Укажите правильную последовательность действий при разделении смеси поваренной соли и речного песка

а) выпаривание, фильтрование, растворение в воде

б) фильтрование, выпаривание, растворение в воде

в) растворение в воде, выпаривание, фильтрование

г) растворение в воде, фильтрование, выпаривание

15. Количество вещества, соответствующее 36 г воды H₂O

а)1 моль б) 2 моль

в) 3 моль г) 5 моль

Часть В

Ответы заданий части В запишите на бланке ответов рядом с номером задания (В1-В5)

В заданиях В1 и В5 ответом является цифра.

В задании В2 ответом служит последовательность четырех цифр, которыми обозначены элементы в задании.

В заданиях В3 и В4 на установление соответствия запишите в бланк для ответов напротив цифр буквы выбранных вами ответов без пробелов и других символов.

В1. Схема распределения электронов по слоям атома химического элемента – 2,8,7. Химическая формула высшего оксида этого элемента…………………………………………………………………………………….

В2 Расположите формулы веществ по типам химической связи в следующем порядке: ковалентная неполярная—ковалентная полярная—ионная—металлическая

а) Ca б) H₂ S

в) KBr г) N₂

В3. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу неорганических соединений.

Класс веществ: Формула вещества:

1) оксиды а) NaOH г) NaNO₃

2) основания б) HCl д) H₂

3) кислоты в) CaO е) NaHCO₃

4) средние соли

В4. Установите соответствие между фрагментами молекулярных уравнений в левом столбике и краткими ионными уравнениями в правом:

1) CaCl ₂+ K₂ CO₃ ® а) Ca²⁺ + CO₃^2- ® CaCO₃

2) SO₃ + NaOH ® б) 2H⁺ + 2OH^—® 2H₂O

3) NaOH + H₂ SO₄ ® в) SO₃ + 2OH^—® SO₄^2- + H₂O

4) K₂ CO₃ + HCl ® г) 2 H⁺ + CO₃^2- ® CO₂+ H₂O

В5 Массовая доля кислорода в азотной кислоте HNO₃ равна …%

Часть С

При записи ответов к заданиям части С запишите сначала номер ответа, а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

С1. Осуществите превращения по следующей цепи

Mg® MgO® MgSO₄® Mg(OH)₂ ® Mg(NO₃)₂ ® Mg

Составьте уравнения химических реакций, выберите окислительно-восстановительные реакции, разберите реакцию замещения в виде электронного баланса, а реакцию обмена в ионном виде.

С2. Определите массу карбоната кальция CaCO₃ ,если при его термическом разложении выделяется 45 литров углекислого газа.

infourok.ru

Итоговый тест по химии 8 класс

Итоговый тест по химии 8 класс

Фамилия Имя учащегося:_________________________________________________________

Дата работы:_____________________

1 вариант.

1. Какое из веществ является простым?

а) вода; б) углекислый газ; в) сера; г) аммиак

ОТВЕТ:

2. Каким методом можно очистить воду от песка?

а) перегонкой; б) фильтрованием; в) экстракцией; г) кипячением

ОТВЕТ:

3. Электронная формула внешнего уровня атома калия?

а)3s² б) 2s¹ в) 4s¹ г)3s²3p¹

ОТВЕТ:

4. Наименьшие металлические свойства у атома химического элемента:

а) Li б)Na в)Mg г) Be

ОТВЕТ:

5. Определите число протонов. нейтронов и электронов для химического элемента Ca.

ОТВЕТ:

6. Число протонов в ядре атома равно:

а) порядковому номеру элемента; б) номеру периода

в) номеру группы; г) относительной атомной массе

ОТВЕТ:

7 . Распределите вещества по классам соединений и дайте им названия:

1. Cu

2. Na₂O

3. HNO₃

4. CaCO₃

5. Fe(OH)₃

6. KOH

7. SiO₂

8. Fe(OH)₂

9. CaCO₃

10. Li₂O

11. H₂SO₄

8. Установите соответствие между веществами и типами химической связи в них

1. F₂ А) металлическая

2. 1

   2

   3

   4

   Fe Б) ковалентная полярная

3. NH₃ В) ковалентная неполярная

4. FeS Г)ионная

9.Какое из указанных веществ образованно за счет ковалентной полярной химической связи?

а) Mg; б) О _3; в)NaCl; г)HBr

ОТВЕТ:

10. Масса 0,2 моль сульфата меди (II) равна

а)16г б)32г в)24г г)28г

ДАНО: РЕШЕНИЕ:

ОТВЕТ:

11. Вычислите массу соли, которая содержится в 300 г 15 % -ого раствора:

а) 50 г; б)30 г; в) 45 г ; г)255 г

ДАНО: РЕШЕНИЕ:

ОТВЕТ:

12 .Запишите уравнения реакций в соответствии со схемой , поставьте коэффициенты :

а) гидроксид железа (III) — > оксид железа (III) + вода

б) соляная кислота + цинк — > хлорид цинка + водород

б

13. В 50г воды растворили 50г щёлочи. Вычислите массу полученного раствора и массовую долю растворённого вещества в воде.

ДАНО: РЕШЕНИЕ:

ОТВЕТ:

14. Поставьте степени окисления в соединениях :

Al₂O₃, AlCl₃, NaOH

15. Определите количество вещества и объем метана (CН₄), которое заключается в 60 г этого газа. Сколько молекул содержится в этой массе метана ?

ДАНО: РЕШЕНИЕ:

ОТВЕТ:

Итоговый тест по химии 8 класс

Фамилия Имя учащегося:_________________________________________________________

Дата работы:_____________________

2 вариант.

1. . Какое из веществ является простым?

а)озон; б) углекислый газ; в)алмаз; г)кислород

ОТВЕТ:

2. Каким методом можно разделить смесь спирта и воды?

а) отстаиванием; б) фильтрованием; в) действием магнита; г) перегонкой

ОТВЕТ:

3. Электронная формула внешнего уровня атома серы?

а)2s²2p² б) 3s²3p² в) 2s²2p² г)3s²3p⁴

ОТВЕТ:

4. Наибольшие металлические свойства у атома химического элемента:

а)N б)Na в)Mg г)Fe

ОТВЕТ:

5. Определите количество протонов, нейтронов и электронов в изотопе ³¹Р

а) Р⁺ =15; n⁰=31; e^— =15 б) Р⁺ =15; n⁰=16; e^— =15 в) Р⁺ =31; n⁰=15; e^— =31

г) Р⁺ =15; n⁰=15; e^— =16

ОТВЕТ:

6. Определите число протонов. нейтронов и электронов для химического элемента Na.

ОТВЕТ:

7 . Распределите вещества по классам соединений и дайте им названия:

1. Na

2. K₂O

3. HNO₃

4. NaCO₃

5. Al(OH)₃

6. LiOH

7. CO₂

8. Al(OH)₃

9. MgCO₃

10. Na₂O

11)H₃PO₄

8. Установите соответствие между веществами и типами химической связи в них

1

2

3

4

1)Cl₂ А) металлическая

2)Na Б) ковалентная полярная

3)HCl В) ковалентная неполярная

4)CaSO₄ Г)ионная

9. Какое из указанных веществ образованно за счет ионной химической связи?

а) K₂O; б) CO_2; в)Na; г)Br₂

ОТВЕТ:

10. Определите объём ,который займёт 0,5 моль азота при нормальных условиях :

а) 11,2л б)22,4л в)33,6л г)44,8л

ДАНО: РЕШЕНИЕ:

ОТВЕТ:

11.Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном при растворении 40 г соли в 160 г воды:

а) 25 %; б)20 %; в) 10 % ; г)30 %

ДАНО: РЕШЕНИЕ:

ОТВЕТ:

12. Запишите уравнения реакций в соответствии со схемой , поставьте коэффициенты :

а) углерод(IV)+кислород -> oксид углерода (IV)

б)соляная кислота + алюминий — > хлорид алюминия + водород

б

13. В 200г воды растворили 95г щёлочи. Вычислите массу полученного раствора и массовую долю растворённого вещества в воде.

ДАНО: РЕШЕНИЕ:

ОТВЕТ:

14. Поставьте степени окисления в соединениях :

СаO, Са(ОН)₂, HCl

15. Определите количество вещества и объем углекислого газа, которое заключается в 80 г этого газа. Сколько молекул содержится в этой массе СО₂ ?

ДАНО: РЕШЕНИЕ:

ОТВЕТ:

Учитывается качество оформления работы, аккуратность ученика, отсутствие орфографических ошибок.

Выполнение теста (задания №1 — 6, 9) оценивается по одному баллу за каждое правильно выполненное задание (максимально- 7 баллов)

Выполнение заданий №7,8,10,11- оценивается по 2 балла за каждое задание (максимально — 8 баллов)

Задание №12 — 15 по 3 балла (максимально — 12 баллов)

Оценка «три»- не менее 7 баллов

Оценка «четыре» -13 баллов и выше

Оценка «пять» — не менее 24 балла ( вся работа выполнена верно и допущена одна незначительная ошибка ).

infourok.ru

Итоговый тест по химии 8 класс — Химия 8 класс — Каталог статей

Итоговый контрольный тест.

Курс «Химия 8 класс».

Задача 1. Выберите пару физических тел.

А) сахар и соль            Б) стакан и кубик сахара              В) железный брусок и вода

Г) снежинка и воздух            Д) молоко и мёд

Задача 2. Выберите пару веществ с одинаковым агрегатным состоянием.

А) вода и соль      Б) ложка и лёд      В) молоко и мел      Г) сода и сахар      Д) воздух и кислород

Задача 3. Выберите неоднородные смеси.

А) мел, соль, суп   Б) раствор сахара, кирпич, воздух  В) раствор соли, водопроводная вода, молоко

Г) дистиллированная вода, чай, сахар              Д) суспензии, эмульсии, аэрозоли

Задача 4. Выберите химические явления.

А) горение, ржавление, гниение, брожение

Б) испарение, горение, плавление, скисание

В) замерзание, ржавление, конденсация, дистилляция

Г) квашение, плавление, испарение, кристаллизация

Д) испарение, кипение, плавление, замерзание

Задача 5. Выберите запись, соответствующую молекулам.

А) Na, 4H, NaCl     Б) H₂O, 3O₃, KNO₃      В) 12O, H₂S, 5Fe     Г) H₂SO₄, Zn, FeCl₃       Д) O₂, N, 6Cl

Задача 6. Относительные атомные массы хлора, кадмия, селена соответственно равны:

А) 36, 113, 78       Б) 35, 112, 78       В) 35,5; 113; 78      Г) 35, 111, 79       Д) 35,5; 112; 79

Задача 7. Определите относительные молекулярные массы

HCl, 4O2, Na2SO4 соответственно:

А) 36; 125; 143      Б) 37; 128; 142      В) 36,5; 128; 142      Г) 35,5; 128; 94208      Д) 39, 130, 145

Задача 8. Вычислите по формуле оксида кальция СаО массовые отношения его элементов.

А) 1:1         Б) 5:2             В) 2:2            Г) 3:4          Д) 4:6

Задача 9. Какова массовая доля каждого элемента входящего в состав оксида алюминия Al₂O₃?

А) 73% алюминия, 47% кислорода             Б) 53% алюминия, 47% кислорода

В) 50% алюминия, 50% кислорода             Г) 33% алюминия, 67% кислорода

Д) 68% алюминия, 22% кислорода

Задача 10. Дано вещество, в состав которого входят 75% углерода и 25% водорода. Какова формула этого соединения?

А) СН₄          Б) С₂Н₆         В) С₃Н₈            Г) С₄Н₁₀           Д) С₅Н₁₂

Задача 11. Чему равна сумма валентностей всех элементов в соединениях РН₃, СО₂, AlCl₃?

А) 10       Б) 11          В) 12          Г) 13            Д) 14

Задача 12. Чему равна сумма коэффициентов в уравнении

Al + O₂ = Al₂O₃?

А) 9          Б) 10          В) 11          Г) 12            Д) 13

Задача 13. Сколько оксида магния образуется, если для реакции необходимо 6 г магния и 4 г кислорода?

А) 2 г           Б) 24 г           В) 10 г            Г) 12 г          Д) 14 г

Задача 14. Сколько молекул содержится в 3 молях кислорода?

А) 18,06 . 10²³                 Б) 12,04 . 10²³                 В) 6,02 . 10²³                 Г) 24,08 . 10²³                 Д) 18,06

Задача 15. Сколько моль составляет 24,08 . 10²³ атомов железа?

А) 1 моль          Б) 2 моль             В) 3 моль               Г) 4 моль           Д) 5 моль

Задача 16. Какова масса 2 моль оксида железа (III)?

А) 160 г            Б) 320 г             В) 56 г             Г) 48 г             Д) 190 г

Задача 17. Какова молярная масса соединения, если в 3 молях 54 г вещества?

А) 18 г         Б) 18 г/моль          В) 51 г          Г) 57 г/моль           Д) 51 г/моль

Задача 18. Определите химический элемент?

2 X₂ + 7O₂= 2X₂O₇

2KXO₃ = 2KX + 3O₂

Zn + 2HX = ZnX₂ + H₂

А) водород           Б) кислород          В) азот         Г) алюминий          Д) хлор

Задача 19. Вычислите массу и число моль вещества, образовавшегося при взаимодействии  кальция с 4 г кислорода?

А) 20 г; 25 моль       Б) 12 г; 5 моль           В) 1 г; 0,2 моль          Г) 4 г; 2 моль        Д) 14 г; 0,25 моль

Задача 20. Дано термохимическое уравнение:

2H₂O = 2H₂ + O₂ – 571,6 кДж

Сколько затрачивается теплоты для разложения 1 моль воды?

А) 285,8 кДж        Б) 571,6 кДж         В) 1143,2 кДж       Г) 567,8 кДж           Д) 34676 кДж

Задача 21. Найдите относительную плотность аммиака NH₃по азоту, кислороду, воздуху.

А) 0,60; 0,53; 0,59                Б) 0,60; 0,50; 0,39               В) 0,65; 0,53 0,24

Г) 0,50; 0,33; 0,69                 Д) 0,10; 0,3; 0,9

Задача 22. Сколько литров водорода (при н.у.) вытисниться при действии соляной кислоты на 2,7 г алюминия?

А) 3,36 л        Б) 22,4 л         В) 2,2 л          Г) 5,4 л         Д) 67,2 л

Задача 23. Какова процентная концентрация раствора, если для его приготовления взяли 20 г соли и 180 г воды?

А) 20%         Б) 50%         В) 2%       Г) 100%        Д) 10%

Задача 24. Определите химический элемент, если известно, что у него 5 валентных электронов, образует кислотный оксид R₂O₅и кислоту НRO₃, имеет два энергетических уровня, на которых распределены 4 s-электрона и 3 р-электрона.

А) фосфор          Б) сера              В) кислород           Г) хром           Д) азот

Задача 25. Это наука о вещества, их свойствах, превращениях и явления сопровождающих эти превращения.

А) физика          Б) биология              В) география           Г) химия           Д) экология

swshb.ucoz.ru

Итоговый тест по химии 8 класса за II четверть

Здесь Вы можете скачать Итоговый тест по химии 8 класса за II четверть для предмета : Химия. Данный документ поможет вам подготовить хороший и качественный материал для урока.

Итоговый тест по химии 8 класса за II четверть

Вариант 1

Ответом к заданиям 1 – 12 является одна цифра, которая соответствует номеру правильного ответа. Правильный ответ оценивается в 1 балл.

1. Химический знак водорода:

а) Hg б) H в) O г) He

2. Количество вещества в химии обозначается буквой:

а) m б) V в) N г)

3. Численное значение постоянной Авогадро:

а) 6·10²³ б) 6,02·10²³ в) 22,4 г) 2

4. Наибольший молярный объём в нормальных условиях будет у:

а) О₃ б) О₂ в) СО₂ г) одинаков у всех газов

5. M – это обозначение … вещества

а) молярной массы б) массы в) молярного объёма

г) объёма

6. К оксидам относиться:

а) Ca(OH)₂ б) O₂ в) SO₂ г) Cl₂

7. Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых:

а) кислород б) водород в) углерод г) хлор

8. К кислотным оксидам относится:

а) CO₂ б) ZnO в) CaO г) CuO

9. Молярная масса оксида натрия:

а) 6 б) 39 в) 60 г) 16

10. Химическая формула простого вещества кислород:

а) O б) O₂ в) O₃ г) H₂

11. Химическая формула гидроксида кальция:

а) NaOH б) Сa(OH)₂ в) KOH г) Mg(OH)₂

12. Выберите высказывание, в котором идет речь о кислороде, как простом веществе:

а) в состав молекулы воды H₂O входит кислород,

б) рыба дышит растворенным в воде кислородом;

в) молекула сахара состоит как из атомов углерода, кислорода, так и кислорода;

г) в составе углекислого газа один атом углерода и два кислорода.

В заданиях 13 – 17 к каждому элементу первого столбца выберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите выбранные цифры рядом с соответствующими буквами. Правильный ответ оценивается в 2 балла.

13. Соотнесите физические величины и единицы их измерения:

А. Количество вещества

1. г
Б. Молярная масса	2. моль
В. Молярный объем	3. г/моль
Г. Масса	4. л/моль

14. Соотнесите названия оксидов и их химические формулы:

А. оксид железа (II)

1. Fe2O3
Б. оксид углерода (II)	2. CO2
В. оксид железа (III)	3. CO
Г. оксид углерода (IV)	4. FeO

15. Соотнесите название и формулу кислоты

А. серная

1. HNO3
Б. фосфорная	2. H2SO4
В. cоляная	3. H3PO4
Г. азотная	4. HCl

16. Соотнесите класс и формулы веществ:

А. кислота

P2O5
Б. основной оксид	H2S
В. Основание	Cr(OH)3
Г. кислотный оксид	BaO

17. Соотнесите вещество и описание его физических свойств:

А. кислород

1. серебристо-серое твердое вещество, хорошо проводит электрический ток, намагничивается
Б. железо	2. газ без цвета, запаха, вкуса, легче воздуха
В. водород	3. газ без цвета, запаха, вкуса, тяжелее воздуха, немного растворим в воде
Г. алюминий	4. серебристо-белое твердое вещество, пластичное, легко раскатывается до фольги

Реши задачи:

18. Какой объем займет 3,5 моль кислорода при н.у.? (2 балла)

19. Вычисли массу 2 моль воды. (2 балла)

20. Сравни, в какой порции вещества содержится больше молекул: в 90 г воды или в 128 г кислорода. (4 балла)

Итоговый тест по химии 8 класса за II четверть

Вариант 2

1. Химический элемент — кислород:

а) Hg

б) H

в) O

г) He

2. Количество молекул в химии обозначается буквой:

а) m

б) V

в) N

г) n

3. Молярный объём равен:

а) 6·10²³

б) 6

в) 22,4

г) 2

4. Наибольшая молярная масса в нормальных условиях будет у:

а) О₃

б) О₂

в) СО₂

г) одинакова

5. m – это обозначение … вещества

а) молярной массы

б) массы

в) молярного объёма

г) объёма

6. К оксидам относиться:

а) Ba(OH)₂

б) O₂

в) CO₂

г) N₂

7. Оксиды – это соединения состоящие из двух элементов один из которых….

а) кислородом

б) водородом

в) углеродом

г) хлором

8. К основным оксидам относятся:

а) CO₂

б) NO

в) CaO

г) P₂O₅

9. Молярная масса оксида углерода (IV)

а) 12

б) 28

в) 60

г) 44

10. Объем 1,5 моль кислорода:

а) 22,4

б) 224

в) 336

г) 33,6

11. Химическая формула водорода

а) O

б) Н₂О

в) O₃

г) H₂

12. Химическая формула гидроксида калия:

а) NaOH

б) Сa(OH)₂

в) KOH

г) Mg(OH)₂

13.Вычислите массу 12,04 * 10²³ молекул водорода.

docbase.org