Содержание

Онлайн калькулятор: Уравнивание химических реакций

Калькулятор ниже предназначен для уравнивания химических реакций.

Как известно, существует несколько методов уравнивания химических реакций:

  • Метод подбора коэффициентов
  • Математический метод
  • Метод Гарсиа
  • Метод электронного баланса
  • Метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций)

Последние два применяются для окислительно-восстановительных реакций

Данный калькулятор использует математический метод — как правило, в случае сложных химических уравнений он достаточно трудоемок для ручных вычислений, но зато прекрасно работает, если все за вас рассчитывает компьютер.

Математический метод основан на законе сохранения массы. Закон сохранения массы гласит, что количество вещества каждого элемента до реакции равняется количеству вещества каждого элемента после реакции. Таким образом, левая и правая части химического уравнения должны иметь одинаковое количество атомов того или иного элемента. Это дает возможность балансировать уравнения любых реакций (в том числе и окислительно-восстановительных). Для этого необходимо записать уравнение реакции в общем виде, на основе материального баланса (равенства масс определенного химического элемента в исходных и полученных веществах) составить систему математических уравнений и решить ее.

Рассмотрим этот метод на примере:

Пусть дана химическая реакция:

Обозначим неизвестные коэффициенты:

Составим уравнения числа атомов каждого элемента, участвующего в химической реакции:
Для Fe:
Для Cl:
Для Na:
Для P:
Для O:

Запишем их в виде общей системы:

В данном случае имеем пять уравнений для четырех неизвестных, причем пятое можно получить умножением четвертого на четыре, так что его можно смело отбросить.

Перепишем эту систему линейных алгебраических уравнений в виде матрицы:

Эту систему можно решить методом Гаусса. Собственно, не всегда будет так везти, что число уравнений будет совпадать с числом неизвестных. Однако прелесть метода Гаусса в том, что он как раз и позволяет решать системы с любым числом уравнений и неизвестных. Специально для этого был написан калькулятор Решение системы линейных уравнений методом Гаусса с нахождением общего решения, который и используется при уравнивании химических реакций.
То есть калькулятор ниже разбирает формулу реакции, составляет СЛАУ и передает калькулятору по ссылке выше, решающему СЛАУ методом Гаусса. Решение потом используется для отображения сбалансированного уравнения.

Химические элементы следует писать так, как они написаны в таблице Менделеева, т. е. учитывать большие и маленькие буквы (Na3PO4 — правильно, na3po4 — неправильно).

Сбалансированное уравнение

 

Матрица уравнения

 

Решение матричного уравнения

planetcalc.ru

Расставить коэффициенты в уравнении химической реакции онлайн.

Рекомендации по пользованию сервисом

1) Для того,чтобы расставить расставить коэффициенты в уравнении химической реакции онлайн вставьте уравнение и нажмите «Уравнять»

2) Символы химических элементов следует записывать строго в том виде, в котором они фигурируют в таблице Менделеева. Т.е. первая буква в обозначении символа любого химического элемента должна быть заглавной, а вторая строчной. Например, символ химического элемента марганца следует записать как Mn, но не ни в коем случае как mn и mN;

3) Изредка возникают ситуации, когда формулы реагентов и продуктов записаны абсолютно верно, но коэффициенты все равно не расставляются. Такое может возникать в тех случаях, если коэффициенты в уравнении могут быть расставлены двумя или более способами. Наиболее вероятно возникновение такой проблемы с реакциями окисления органических веществ при которых рвется углеродный скелет. В таком случае попробуйте заменить неизменяемые фрагменты органических молекул на какой-нибудь произвольный символ, например радикал фенил C6H5 можно обозначить как Ph или X. Например, следующее уравнение:

C6H5CH2CH3 + KMnO4 + H2SO4 →  C6H5COOH + CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

не будет сбалансировано, так как возможна разная расстановка коэффициентов. Однако, введя обозначение C6H5 = Ph, расстановка коэффициентов происходит корректно:

5PhCH2CH3 + 12KMnO4 + 18H2SO4 → 5PhCOOH + 5CO2 + 6K2SO4 + 12MnSO4 + 28H2O

Примечание

В уравнении допускается для разделения формул реагентов от формул продуктов использовать как знак равенства (=), так и стрелку (→), а также случайная запись отдельных букв символов химических элементов не латиницей, а кириллицей в случае их идентичного написания, как, например, символов C, H, O, P.

В случае, если программа оказалась полезной для Вас вы можете поделиться ссылкой на нее с друзьями в социальных сетях (кнопка внизу).

scienceforyou.ru

Онлай решения математики и химии

онлайн решение задач по химии, по математике

Как пользоваться:

 Система решения химических уравнений

 

  1. Ввод веществ со знаком » + »

    Если Вы введете два вещества разделенных знаком « + «, то система выдаст 20 самых распространенных реакций с их участием.

    1.1  Знак » = » после веществ

    Если вы введете знак « = » после веществ, то система будет искать, только те реакции, в которых указанные вещества являются исходными.

    1.2  Знак » = » перед веществами

    Если вы введете знак « = » перед веществами, то система будет искать, только те реакции, в которых указанные вещества являются продуктом.

  2. Вещество 1 = вещество 2

    Если вы введете знак « = » между двумя веществами, то система будет искать только те реакции, в которых из вещества 1 получают вещество 2.

  3. Ввод одного вещества

    Если вы введете одно вещество, то Нигма найдет 20 наиболее распространенных в школьной программе реакций с его участием.

  4. Реакция не идет

    В случае, если реакция между веществами невозможна, система ищет реакции только с исходными веществами и выдает объяснение, почему данная реакция невозможна.

  5. Реакции, идущие в растворе

    Для реакций, идущих в растворе, система выдает не только молекулярное, но и ионное уравнение реакции.

  6. Цепочки реакций

    Возможен поиск не одной реакции, а целой цепочки. Система разобьет цепочку на стадии и подробно опишет, как из одного вещества получить другое. Для разделения стадий можно использовать символы « = » или « -> «. В цепочках могут быть и неизвестные вещества, которые можно обозначить буквой « Х «, знаком вопроса « ? » и многоточием ««.

  7. Органическая химия

    Вы также можете вводить в строку поиска органические соединения.* Если Вы введёте вещества, разделённые знаком «+», то Нигма-химия предложит наиболее вероятные органические реакции с участием этих веществ.

    При вводе только одного вещества будут найдены реакции этого вещества с самим собой.

    Например,

    Также Нигма может подсказать Вам некоторые именные реакции. Введите название реакции и система предложит Вам данную реакцию в общем виде.

    * В данный момент в разработке находится система поиска органических реакций по введённым продуктам реакции, поиск цепочек органических реакций, а также поиск реакций, в которых участвует более трех соединений.

Что умеет Nigma-Математика

1. Решать уравнения с учетом ОДЗ (область допустимых значений)

(выдаются только действительные корни)

1.1 Линейные уравнения

x+1=0

1.2 Квадратные уравнения

x2-3x+2=0

1.3 Уравнения 3 и 4 степени

(функция находится в разработке)

x3-3×2+3x-1=0

1.4 Основные экспоненциальные уравнения вида

2^x = 4

1.5 Уравнения, содержащие абсолютную величину (модуль)

|x+15|=27-x^2

1.6 Основные логарифмические уравнения

log(x+10)*(20-x)=0

1.7 Основные тригонометрические уравнения (ответ выдается с периодической частью)

корень из 2*sin ((пи/4)+2x) = корень из (6) /2

sin(x)+cos(x)+1=0

1.8 Уравнения с обратными тригонометрическими функциями

asin(x^2+2*x-10)=0

arcsin(2009-x)=пи/2

1.9 Уравнения, содержащие знак радикала

корень из (x+1)=x-5

1.10 Смешанные уравнения, содержащие суперпозиции различных элементарных функций

((x+1)*(x+28)*(x+4)*(x-10)*(x-5))/(корень из(x)* корень из(x-6))*log((x^2)-10)=0

1.11 Обыкновенные дифференциальные уравнения первого и второго порядка

y’+x=0

Обратите внимание! Во всех уравнениях учитывается ОДЗ:

((x+1)/(x+1)+(2*x+3)/(2*x+3))/((x^2-4)/(x^2-4))=2

(x+1)*(x-7)/корень из(x)=0

2. Решать уравнения с единицами измерения

x часов * 30м/мин = 3.6 километров

3. Решать уравнения с математическими и физическими константами

e^x=1/2

четыре третьих пи радиусов солнца в кубе = x умножить на четыре третьих пи радиусов земли в кубе

4. Решать системы уравнений

(вводите уравнения через ЗАПЯТУЮ или ПРОБЕЛ )

4.1 Системы линейных уравнений

2x-y=4, 3y+x=9

4.2 Системы уравнений, суммарная степень которых по всем переменным не превосходит 2

x2+y=1, x*y=0

5. Исследовать функции и строить графики:

y=sin(x)

y=x2

6. Конвертировать валюты

3 GBP + 1 евро в долларах

7. Раскладывать на множители числа и буквенные выражения

разложить на множители 1440

разложить на множители x2-3x

8. Находить наименьшее общее кратное чисел

НОК 45, 56

9. Находить наибольший общий делитель чисел

нод 33, 51

10. Вычислять модуль числа

|-343|

11. Сравнивать числа

сравнить 5/29 и 2/15

12. Вычислять численные выражения

27*5+159/3-345*0.96

13. Раскрывать скобки

раскрыть скобки (x+1)*(x-3)

14. Сокращать дроби

сократить (x2-1)/(x+1)

15. Упрощать буквенные выражения

упростить x2-x2+x+x+x

16. Сортировать числа по возрастанию и убыванию

расположить в порядке возрастания 1, пи, 35, 5

расположить в порядке убывания -1, 3/4, 54, 0, -2

17. Определять взаимно простые числа

взаимно простые 45, 34

18. Определять знак буквенного выражения (если возможно)

определить знак x2+2

19. Представлять многочлен в виде квадрата

представить в виде квадрата x2+2x+1

20. Приводить подобные слагаемые

привести подобные слагаемые x2+x2-3a-34a-3c

21. Приводить дроби к общему знаменателю

привести к общему знаменателю 1/5, 34/45

привести к общему знаменателю 4/x, 65/y

22. Решение неравенств с учетом ОДЗ

22.1 Дробно-рациональные неравенства

(x+3)/(x+2)<(x+4)/(x+5)

22.2 Неравенства со знаком абсолютной величины

|x-12|+x>=28*|x|

22.3 Смешанные неравенства, содержащие различные элементарные функции

(|x|-|x+1|)/log(x)>0

* так же вычисления неравенств  со  знаками :

=> ,  >=

=<, <=

больше или равно

меньше или равно

Замечание: функция решения тригонометрических неравенств находится в
стадии разработки

Обратите внимание! Во всех неравенствах учитывается ОДЗ:

(x2-2.5 x+1.5)/(x-1.5)>0

23. Нахождение ОДЗ элементарных функций и их суперпозиций

23.1 Найти ОДЗ

найти одз asin(x^2+2*x-3)

найти одз корень из(|x|-7*x)+ arcsin(1/1000000*x)/(x2-16)+log(|x+5|-4)+(x-1)/(x-1)+(100000000-x4)^(25*x)

24. Нахождение производной от элементарных функций и их суперпозиций

24.1 Вычисление производной

производная от 2^x+x^5

25. Нахождение интеграла от элементарных функций и их суперпозиций

25.1 Вычисление неопределенного интеграла

интеграл от икс в квадрате

25.2 Вычисление определенного интеграла

интеграл от 0 до 2 от икс в квадрате

26. Вычисление пределов функций

26.1 Двусторонних:

предел sin(x)/x при x, стремящемся к нулю

lim x->0 (1+x)^(1/x)

26.2 Односторонних:

предел модуль(x)/x при x, стремящемся к 0 слева

lim x->0+ |x|/x

gotow.ru

Решение ионных уравнений по химии онлайн, поиск реакций

Балансирование химического уравнения — онлайн-балансировка
Инструкции для балансировки химических уравнений:

 Примеры идеальных уравнений химического равновесия:  Примеры уравнений химических реагентов (предлагается все уравнение):  Свяжитесь с нами о ваших опытах с уравнениями химического баланса.

Химические уравнения сегодня сбалансированы

Используя этот сайт, вы соглашаетесь с Условиями использования и Политикой конфиденциальности.
© 2018 webqc.org Все права защищены

1. ЭТАП ОКИСЛЕНИЯ

второй

ЭТАП ОКИСЛЕНИЯ — МЕРА
«ЭЛЕКТРОННАЯ ДЕФОРМАЦИЯ»
ОБОЛОЧКИ ОБРАЗОВАНИЯ
ХИМИЧЕСКИЕ СООБЩЕНИЯ.
Показывает, как и сколько
Электронная оболочка под
проектирование химических связей.

3. Строгое определение скорости окисления:

УРОВЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ — ЧТО НЕОБХОДИМО
ХИМИЧЕСКИЙ АТОМНЫЙ ЗАРЯД
ЭЛЕМЕНТЫ В КОМПЛЕКСНЫХ МАТЕРИАЛАХ,
ОПРЕДЕЛЕНЫ ИЗ
ПРАВИЛА, КОТОРЫЕ
(КОМПЛЕКСНЫЙ МАТЕРИАЛ)
Ионы.

четвёртая

ПРАВИЛА И ИСКЛЮЧЕНИЯ:

первый
второй
третий
четвёртая
Степень окисления свободных атомов и
Атомы, которые образуют простые вещества, одинаковы
Ничего!
В водороде в соединениях с неметаллами
степень окисления равна +1, с металлами -1;
Кислород имеет степень окисления в комплексе
вещество составляет -2, за исключением соединений с
фтор (+1, +2) и пероксиды (h3O2) -1;
Общее состояние окисления всех
химические элементы в соединении
ZERO !!!

пятые

Стойкие состояния окисления:

Металлы группы IA (Li, Na, K,
Rb, Cs, Fr) +1
Металлы IIA (Be, Mg, Ca,
Sr, Ba) +2
Металлы IIIA (Al) +3
Nekovine v
электроотрицательная часть

шестые

Как сделать ионные уравнения. Задача 31 об унифицированном государственном экзамене по химии

Двоичные соединения

Двоичные вызовы
соединения, молекулы
которые составляют их
атомы двух химических веществ
элементы.

7. Номенклатура бинарных соединений:

первый
второй
третий
Вызвать «отрицательную часть»
молекул (таблица ниже
слайд)
Назовите «положительную часть»
молекулы (элемент родительного падежа
случай)
В скобках в римских цифрах
указывает степень окисления
(если переменная)

восьмых

Элемент в отрицательной части
Имя подключения
скорость
окисление
водород (только с металлами)
гидрид
-1
углерод
карбид
-4
азот
нитрид
-3
Кислород (исключая пероксиды в форме
h3O2)
оксид
-2
фтор
фторид
-1
хлор
хлорид
-1
кремний
кремний
-4
фосфор
фосфид
-3
сера
сульфид
-2
бром
бромид
-1
йод
йодид
-1

девятую

Пример двоичного имени соединения:

ФОРМУЛИРОВКА ДНЯ ФОРМУЛИРОВАНИЯ — SO2
В положительной части мы видим, что элемент c
переменная скорость окисления — сера
(необходимо будет определить степень окисления), v
отрицательная часть состояния окисления
Неметалл всегда постоянный (см.
таблицу).
первый
Определить степень окисления серы;
второй
Введите имя ссылки из
отрицательная часть: оксид
сера (IV)

English РусскийРули

Ионные уравнения реакции.

Уравновешивание химических реакций

Эта услуга призвана приравнивать химические реакции. При создании сервиса мы старались учитывать преимущества и недостатки существующих сервисов, которые приравнивают химические реакции — многоуровневый алгоритм выравнивания использует несколько различных математических методов.

Служба была проверена на 10 000 химических реакций, и все они были приравнены. Со временем мы улучшим обслуживание, если это необходимо.
Химические элементы необходимо вводить, поскольку они записываются в периодическую таблицу. с большой буквы. (CuSO4 является правильным, cuso4 является неправильным).

Внимание, пожалуйста! Это все уравнивание реакций, не «Найти неорганические реакции«

Примеры химических реакций для выравнивания (реакции еще не приравнены):

h3 + O2 = h3O
Al + S = Al2S3
AgCl + Na2S = Ag2S + NaCl
ZrCl4 = ZrCl3 + ZrCl2 + ZrCl + Cl2
NaOH + Cl2 + Br2 = NaBrO3 + NaCl + h3O
NaCl + h3SO4 + KMnO4 = Cl2 + MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + h3O
[Cr (N2h5CO) 6] 4 [Cr (CN) 6] 3 + KMnO4 + HNO3 = K2Cr2O7 + CO2 + KNO3 + Mn (NO3) 2 + h3O
[Cr (N2h5CO) 6] 4 [Cr (CN) 6] 3 + KMnO4 + h3SO4 = K2Cr2O7 + CO2 + KNO3 + MnSO4 + K2SO4 + h3O

За помощь на работе

Метод ионно-ионного равновесия

Будем более подробно описывать электронный и ионный равновесный метод.

Чтобы сформировать такое уравнение реакции восстановления окисления, необходимо следующее:

первый

Запишите схему реакции, определите ионы (молекулы), участвующие в процессе окисления и восстановления. Найти ионные потоки вместо состояний окисления соответствующих атомов (продукты реакции определяются опытом или на основе эталонных данных).

2. Создает ионные уравнения для каждой половины реакции. Когда этот высокоэлектролит должен регистрироваться в виде ионов и слабых электролитов, осадков и газов — в форме молекул и учитывать количество атомов кислорода в исходных материалах и продуктах реакции:

а) если ион-источник (молекула) содержит несколько атомов кислорода в качестве продукта реакции, избыточные атомы кислорода в кислой среде связаны с ионами водорода для образования молекул воды; в нейтральных и щелочных средах кислород реагирует с молекулами воды с образованием ионов гидроксида;

б) если ионный источник (молекула) содержит меньше атома кислорода, чем получаемое соединение, недостаток компенсируется их атомами в кислотных и нейтральных растворах из-за водной молекулы и щелочных растворов — из-за ионов гидроксида.

третий

На основании закона о сохранении массы и закона электронейтральности

(общее количество затрат на продукты реакции должно быть таким же, как общее

следует количество затрат на исходные материалы) при выводе уравнений

Рассмотрим баланс вещества и баланс затрат.

Например, рассмотрим реакцию, которая возникает во время взаимодействия нитрата калия и перманганата калия в кислой среде

KNO2 + KMnO4 + h3S04 → KNO3 + MnS04 + K2SO4 + h3O

или в ионной форме:

K + + NO2- + K + + MnO4- + 2H + + SO42- → K + + NO3- + Mn2 + + SO42- + 2K + + SO42- + h3O

Схема реакции показывает, что ионы (молекулы) участвуют в восстановлении окисления:

NO2- + MnO4- + 2H + → NO3- + Mn2 + + h3O

первый

Мы составляем электронные ионные уравнения для каждой полуреакции

a) NO2 → NO3-

Кислород, который отсутствует в левой части, заменяет молекулы воды, в то время как одна молекула воды необходима для поддержания баланса вещества, а в правой части — 2H +

NO2- + h3O → NO3- + 2H +,

Если выполняется равенство нагрузок на правой и левой сторонах уравнения, схема принимает следующий вид:

(NO2- + h3O) — — 2e- = (NO3- + 2H +) +

б) Ионы MnO4 в кислой среде восстанавливаются до ионов Mn2 + (желтоватый цвет изменяется до бесцветного):

MnO4 → Mn2 +,

избыток кислорода в левой части уравнения должен быть связан с ионами водорода, поскольку реакцию проводят в кислой среде, чтобы поддерживать баланс вещества, 8Н + и правый — 4Н2О

MnO4- + 8H + → Mn2 + 4h3O;

Учитывая необходимость баланса затрат, предыдущая схема должна быть дополнена

(MnO4- + 8H +) + 7 + 5e- = (Mn2 + + 4h3O) +2

второй

Чтобы составить полное ионное уравнение окислительно-восстановительных процессов этой реакции, необходимо обобщить полученные полуреакции. Так как число электронов, даваемых восстановителем, должно быть равно числу электронов, принимаемых окислителем, умножить уравнение реакции на уменьшение на 2 и окисление на 5, затем добавить

 

5 NO2- + h3O — 2e- = NO3- + 2H + — процесс окисления

2 MnO4- + 8H + + 5e- = Mn2 + + 4h3O-процесс восстановления

5NO2- + 5h30 + 2MnO4- + 16H += 5NO3- + 10H + + 2Mn2 + + 8h30

третий

Найти уравнения химических реакций

Давайте упростим (уменьшим подобные термины)

5NO2- + 2MnO4- + 6H + = 5NO3- + 2Mn2 + + 3h3O

4. На основе коэффициентов полного ионного уравнения коэффициенты определялись в молекулярном уравнении реакции с учетом ионов, которые не менялись до и после реакции (K + и SO42-)

5KNO2 + 2KMnO4 + 3h3S04 = 5KNO3 + 2MnS04 + K2S04 + 3h3O

Таким образом, используя уравнение электронного иона, мы сразу получаем все коэффициенты.

Электронно-ионный метод более эффективно отражает процессы, происходящие во время реакции.

Раствор не содержит ионов N + 3, Mn + 7, N + 5 («гипотетические» ионы), но есть ионы NO2-, MnO4- и NO3- (истинные ионы).

Prejšnja1234567Naslednja

Дата подачи: 2016-12-16; просмотров: 728;

СМОТРИТЕ БОЛЬШЕ:

Электролиты в растворах образуют ионы, поэтому их часто используют для реагирования на ряд реакций ионных уравнений.

В зависимости от диссоциации в растворах могут быть две версии:

1) Общие вещества — сильные электролиты, которые быстро растворяются в воде и полностью диссоциируют.

2) Одно или несколько из полученных веществ — газ, осадок или образование воды (слабый электролит).

К примеру,

K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + h3O.

В ионной форме:

2K + + CO32- + 2H + + 2Cl- = 2K + + 2Cl- + CO2 + h3O.

Молекула воды регистрируется в неполной форме, потому что

Уравновешивание химических реакций

это слабый электролит. Неполярные соединения СО2 растворяют в воде в воде и удаляют из реакционной сферы. Те же реакционные частицы уменьшаются и Укороченное ионное уравнение:

CO32- + 2H + = CO2 + h3O.

В реакции, к которой поступает любая кислота, реакция будет происходить путем образования молекулы воды.

Ионное уравнение относится к молекулярному, а не к одной реакции, а к целой группе подобных взаимодействий.

Поэтому качественные реакции на различные ионы настолько распространены.

Дополнительные материалы по теме: Ионные уравнения реакции.

  

Калькуляторы для химии

Химия онлайн на нашем сайте для решения проблем и уравнений.
Калькуляторы для химии

Химические реакции

Неоднородная, гомогенная, обратимая, необратимая, окислительно-восстановительная реакция, характеристики и свойства химических реакций
Химические реакции
  

Химия 7,8,9,10,11 класс, EGE, GIA

Основная информация о курсе химии для подготовки и подготовки к экзаменам, ELV, EGE, OGE, GIA
Химия 7,8,9,10,11 класс, EGE, GIA

Кинетика химических реакций.

Химическая кинетика — это отрасль химии, которая объясняет качественные и количественные изменения химических процессов, которые происходят во времени.
Кинетика химических реакций.
  

Направление реакций.

Реакции между ионами в растворах электролита простираются почти до конца в направлении осаждения, выделения газа и образования слабо диссоциированных веществ — воды.
Направление реакций.

vipstylelife.ru

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о