Ba строение атома: Таблица менделеева — Электронный учебник K-tree

Тематический тест на строение атома для подготовки к ЕГЭ по химии.

Задание №1

Четыре электрона на внешнем энергетическом уровне имеют атомы химических элементов:

• 1. Na
• 2. K
• 3. Si
• 4. Mg
• 5. C

Решение

Задание №2

Одинаковое число валентных электронов имеют атомы:

• 1. Cr
• 2. V
• 3. As
• 4. Al
• 5. Li

Решение

Задание №3

Одинаковое число валентных электронов имеют атомы:

• 1. Ca
• 2. Se
• 3. Fe
• 4. S
• 5. Al

Решение

Задание №4

Одинаковое число валентных электронов имеют атомы:

• 1. Ca
• 2. Al
• 3. Cl
• 4. Fe
• 5. Mn

Решение

Задание №5

Одинаковую электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы:

• 1. Cr
• 2. Al
• 3. K
• 4. N
• 5. Cl

Решение

Задание №6

Одинаковое число неспаренных электронов в основном состоянии имеют атомы:

• 1. Al
• 2. N
• 3. Ca
• 4. P
• 5. O

Решение

Задание №7

Одинаковое число неспаренных электронов в основном состоянии имеют атомы:

• 1. Na
• 2. Ca
• 3. As
• 4. Cr
• 5. Al

Решение

Задание №8

Три неспаренных электрона в основном состоянии имеют атомы:

• 1. B
• 2. V
• 3. O
• 4. As
• 5. Ne

Решение

Задание №9

Одинаковое число неспаренных электронов в основном состоянии содержат атомы:

• 1. Ti
• 2. Al
• 3. C
• 4. Ba
• 5. N

Решение

Задание №10

Один неспаренный электрон в основном состоянии имеют атомы:

• 1. Ba
• 2. Al
• 3. N
• 4. Cl
• 5. Ca

Решение

Задание №11

В основном состоянии все валентные электроны расположены только на s-подуровне у атомов:

• 1. Sb
• 2. Ra
• 3. Fe
• 4. B
• 5. Na

Решение

Задание №12

Валентные электроны, расположенные на s- и d-подуровнях, содержат атомы:

• 1. Rb
• 2. Cr
• 3. Sr
• 4. V
• 5. P

Решение

Задание №13

Все валентные электроны расположены на третьем энергетическом уровне у атомов:

• 1. Cl
• 2. N
• 3. C
• 4. Be
• 5. P

Решение

Задание №14

К s-элементам относятся:

• 1. Cu
• 2. Rb
• 3. Sc
• 4. Al
• 5. Ra

Решение

Задание №15

К s-элементам относятся:

• 1. He
• 2. P
• 3. Al
• 4. Cl
• 5. Li

Решение

Задание №16

К p-элементам относятся:

• 1. Cu
• 2. B
• 3. Cr
• 4. Ba
• 5. Sb

Решение

Задание №17

К d-элементам относятся:

• 1. Cs
• 2. Zn
• 3. Cl
• 4. Te
• 5. Mn

Решение

Задание №18

Химические элементы, атомы которых не содержат электронов на d-подуровне:

• 1. K
• 2. Sr
• 3. Mn
• 4. Ca
• 5. Br

Решение

Задание №19

Химические элементы, атомы которых не содержат электронов на d-подуровне:

• 1. Cl
• 2. F
• 3. Br
• 4. Cu
• 5. Fe

Решение

Задание №20

Валентных электронов на d-подуровне не содержат атомы химических элементов:

• 1. Ti
• 2. Br
• 3. Se
• 4. Sc
• 5. Ni

Решение

Задание №21

Одинаковое число нейтронов и протонов содержат атомы наиболее распространенных изотопов:

• 1. S
• 2. Al
• 3. K
• 4. Ca
• 5. Na

Решение

Задание №22

Число нейтронов большее, чем число протонов содержат ядра наиболее распространенных изотопов:

• 1. Ar
• 2. Si
• 3. K
• 4. Mg
• 5. O

Решение

Задание №23

Не могут переходить в возбужденное состояние атомы:

• 1. N
• 2. Ca
• 3. F
• 4. Sr
• 5. Se

Решение

Задание №24

Не могут переходить в возбужденное состояние атомы:

• 1. O
• 2. S
• 3. He
• 4. As
• 5. P

Решение

Задание №25

Не могут переходить в возбужденное состояние атомы:

• 1. Cl
• 2. F
• 3. B
• 4. Ne
• 5. C

Решение

Задание №26

Не могут переходить в возбужденное состояние атомы:

• 1. P
• 2. Br
• 3. Be
• 4. O
• 5. N

Решение

Задание №27

Не могут переходить в возбужденное состояние атомы:

• 1. Ca
• 2. P
• 3. O
• 4. F
• 5. S

Решение

Задание №28

Возможен переход в возбужденное состояние для атомов:

• 1. Cs
• 2. C
• 3. Al
• 4. Rb
• 5. N

Решение

Задание №29

Один неспаренный электрон в основном состоянии содержат атомы:

• 1. Ba
• 2. Al
• 3. N
• 4. Cl
• 5. Ca

Решение

Задание №30

Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, наиболее устойчивые катионы которых имеют одинаковые электронные конфигурации:

• 1. Al
• 2. Ca
• 3. Ba
• 4. Na
• 5. I

Решение

Задание №31

Три неспаренных электрона в основном состоянии содержат атомы:

• 1. B
• 2. N
• 3. Al
• 4. Se
• 5. P

Решение

Задание №32

В возбужденном состоянии электронную форму внешнего электронного уровня ns¹np² имеют атомы:

• 1. B
• 2. Al
• 3. F
• 4. Fe
• 5. N

Решение

Задание №33

Электронную формулу внешнего энергетического уровня ns¹ в основном состоянии имеют атомы:

• 1. Cr
• 2. Ca
• 3. Cs
• 4. Cl
• 5. Br

Решение

Задание №34

Три неспаренных электрона в возбужденном состоянии содержат атомы:

• 1. As
• 2. B
• 3. P
• 4. F
• 5. Al

Решение

Задание №35

Определите элементы, катионы которых имеют электронную формулу внешнего энергетического уровня 4s²4p⁶

• 1. Sr
• 2. Br
• 3. Rb
• 4. As
• 5. Se

Решение

Задание №36

Определите элементы, катионы которых имеют электронную формулу внешнего энергетического уровня 2s²2p⁶

• 1. Na
• 2. Al
• 3. Br
• 4. Cu
• 5. Se

Решение

Задание №37

Электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня в основном состоянии ns²np³ имеют атомы:

• 1. Cu
• 2. N
• 3. P
• 4. Cr
• 5. Fe

Решение

Задание №38

Схожую электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы:

• 1. Al
• 2. Mg
• 3. Br
• 4. F
• 5. Na

Решение

Задание №39

Полностью завершенный второй энергетический уровень имеют атомы:

• 1. Ne
• 2. He
• 3. Na
• 4. F
• 5. O

Решение

Задание №40

Двух электронов до завершения внешнего энергетического уровня не хватает атомам:

• 1. Cr
• 2. Zn
• 3. O
• 4. S
• 5. Fe

Решение

Задание №41

Одного электрона до завершения внешнего энергетического уровня не хватает атому:

• 1. Na
• 2. Br
• 3. K
• 4. Ca
• 5. Cl

Решение

Задание №42

В основном состоянии электронную формулу внешнего энергетического уровня ns²np⁴ имеют атомы:

• 1. P
• 2. Se
• 3. Si
• 4. Cr
• 5. S

Решение

Задание №43

Атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют только один неспаренный электрон:

• 1. P
• 2. Cu
• 3. Zn
• 4. Si
• 5. Cl

Решение

Задание №44

Не содержат неспаренных электронов в основном состоянии атомы:

• 1. C
• 2. N
• 3. F
• 4. Be
• 5. Ne

Решение

Задание №45

Электронную конфигурацию ns¹ имеют атомы:

• 1. Na
• 2. S
• 3. Se
• 4. K
• 5. O

Решение

Задание №46

Валентные электроны и на s- и на d-подуровнях содержат атомы:

• 1. Cr
• 2. C
• 3. Ge
• 4. Fe
• 5. Pb

Решение

Задание №47

До полного заполнения внешнего энергетического уровня не хватает одного электрона атомам:

• 1. N
• 2. Li
• 3. H
• 4. F
• 5. O

Решение

Задание №48

В основном состоянии во внешнем слое содержат один неспаренный электрон атомы:

• 1. Al
• 2. S
• 3. Cr
• 4. P
• 5. Si

Решение

Задание №49

Одинаковое число валентных электронов содержат атомы:

• 1. Na
• 2. Cl
• 3. Si
• 4. Mn
• 5. Cr

Решение

Задание №50

Электронную конфигурацию ns¹np³ в возбужденном состоянии имеют атомы:

• 1. Al
• 2. Si
• 3. Mg
• 4. C
• 5. N

Решение

Задание №51

Электронную конфигурацию ns¹np² в возбужденном состоянии имеют атомы:

• 1. B
• 2. Al
• 3. F
• 4. Fe
• 5. N

Решение

Задание №52

Электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня ns² в основном состоянии имеют атомы:

• 1. Na
• 2. Al
• 3. Fe
• 4. Ba
• 5. P

Решение

Задание №53

Из предложенного перечня химических элементов, выберите такие, устойчивые катионы которых имеют электронную конфигурацию, как у атома неона:

• 1. Mg
• 2. Ca
• 3. Al
• 4. Li
• 5. Be

Решение

Задание №54

Из предложенного перечня химических элементов, выберите такие, устойчивые анионы которых имеют электронную конфигурацию, как у атома неона:

• 1. Cl
• 2. О
• 3. Br
• 4. F
• 5. S

Решение

Задание №55

Из предложенного перечня химических элементов, выберите такие, устойчивые анионы которых имеют электронную конфигурацию, как у атома аргона:

• 1. Cl
• 2. S
• 3. F
• 4. Br
• 5. O

Решение

Задание №56

Из предложенного перечня химических элементов, выберите такие, устойчивые катионы которых имеют электронную конфигурацию, как у атома аргона:

• 1. S
• 2. Ca
• 3. Cl
• 4. K
• 5. Br

Решение

Задание №57

Содержат один неспаренный электрон в основном состоянии атомы:

• 1. S
• 2. Na
• 3. Al
• 4. Si
• 5. Mg

Решение

Задание №58

Шесть валентных электронов имеют атомы:

• 1. P
• 2. C
• 3. Si
• 4. Cr
• 5. S

Решение

Задание №59

Неспаренных электронов не содержат атомы:

• 1. C
• 2. N
• 3. F
• 4. Be
• 5. Ne

Решение

Задание №60

Как на  s-, так и на d-подуровне расположены валентные электроны атомов:

• 1. Si
• 2. Cr
• 3. Mn
• 4. Br
• 5. C

Решение

Задание №61

Одинаковое число неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне в основном состоянии содержат атомы:

• 1. Cr
• 2. P
• 3. Mg
• 4. O
• 5. H

Решение

Задание №62

До завершения внешнего электронного слоя одного электрона не хватает атомам:

• 1. Ba
• 2. O
• 3. K
• 4. Cl
• 5. H

Решение

Задание №63

В основном состоянии один неспаренный электрон имеют атомы:

• 1. B
• 2. Mg
• 3. C
• 4. S
• 5. Rb

Решение

Задание №64

Электронную формулу внешнего энергетического уровня ns¹np² в возбужденном состоянии имеют атомы:

• 1. Al
• 2. P
• 3. Cl
• 4. Cr
• 5. B

Решение

Задание №65

Одинаковое число неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне в основном состоянии содержат атомы:

• 1. C
• 2. As
• 3. B
• 4. H
• 5. Ne

Решение

Задание №66

Одинаковое число d-электронов в основном состоянии содержат атомы:

• 1. Cr
• 2. V
• 3. Cu
• 4. Mn
• 5. Na

Решение

Задание №67

Одинаковое число валентных электронов имеют атомы:

• 1. O
• 2. Ba
• 3. P
• 4. Sr
• 5. C

Решение

Задание №68

Одинаковое число энергетических уровней, содержащих электроны, имеют атомы:

• 1. Ag
• 2. Rb
• 3. Li
• 4. Na
• 5. Cu

Решение

Задание №69

Определите химические элементы, анионы которых имеют конфигурацию внешнего электронного слоя 2s²2p⁶:

• 1. Na
• 2. Cl
• 3. Mg
• 4. F
• 5. O

Решение

Задание №70

Одинаковую электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы:

• 1. Cr
• 2. Sb
• 3. Ne
• 4. Cu
• 5. Fe

Решение

Задание №71

Из предложенного перечня выберите p-элементы:

• 1. Sc
• 2. Fe
• 3. Li
• 4. Sb
• 5. Sn

Решение

Задание №72

Одинаковое число неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне в основном состоянии содержат атомы:

• 1. Si
• 2. Be
• 3. N
• 4. Rb
• 5. K

Решение

Задание №73

Из предложенного перечня выберите d-элементы:

• 1. Cs
• 2. As
• 3. Mn
• 4. Te
• 5. Zn

Решение

Задание №74

Одинаковое количество неспаренных электронов в основном состоянии содержат атомы:

• 1. S
• 2. Br
• 3. P
• 4. B
• 5. Zn

Решение

Задание №75

В наиболее распространенных изотопах атомов каких элементов число нейтронов больше, чем число электронов:

• 1. O
• 2. Se
• 3. S
• 4. Ar
• 5. Ca

Решение

Задание №76

На внешнем энергетическом уровне только два электрона содержат атомы:

• 1. Ca
• 2. Br
• 3. N
• 4. Cr
• 5. He

Решение

Задание №77

Атомам каких элементов для приобретения электронной конфигурации как у благородного газа не хватает двух электронов:

• 1. Cl
• 2. P
• 3. N
• 4. Se
• 5. S

Решение

Задание №78

Одного электрона до завершения внешнего электронного слоя не хватает атомам:

• 1. Al
• 2. Na
• 3. Cl
• 4. H
• 5. O

Решение

Задание №79

В возбужденном состоянии электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня ns¹np³ имеют атомы:

• 1. Al
• 2. Si
• 3. Mg
• 4. C
• 5. N

Решение

Задание №80

Одинаковое число валентных электронов имеют атомы:

• 1. Cr
• 2. Si
• 3. Li
• 4. Ti
• 5. B

Решение

Задание №81

Одинаковое число спаренных электронов на внешнем энергетическом уровне в основном состоянии содержат атомы:

• 1. Ca
• 2. F
• 3. Al
• 4. S
• 5. Na

Решение

Задание №82

К d-элементам относятся:

• 1. Ge
• 2. Te
• 3. S
• 4. Ni
• 5. Zn

Решение

Задание №83

К p-элементам относятся:

• 1. Ge
• 2. Sr
• 3. Se
• 4. Ni
• 5. Cu

Решение

Задание №84

d-Электроны содержат атомы:

• 1. Ca
• 2. P
• 3. Cu
• 4. Cl
• 5. Rb

Решение

Задание №85

Одинаковую электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня в основном состоянии имеют наиболее распространенные изотопы элементов:

• 1. Li
• 2. Na
• 3. Al
• 4. N
• 5. С

Решение

Задание №86

Один электрон на s-подуровне внешнего энергетического уровня имеют в основном состоянии атомы:

• 1. V
• 2. Cr
• 3. Fe
• 4. Mn
• 5. Cu

Решение

Задание №87

Одинаковое число нейтронов содержат наиболее распространенные изотопы элементов:

• 1. O
• 2. S
• 3. Na
• 4. Mg
• 5. F

Решение

Задание №88

Одинаковое число нейтронов содержат наиболее распространенные изотопы элементов:

• 1. Ti
• 2. Mg
• 3. Si
• 4. Al
• 5. V

Решение

Задание №89

Одинаковое число нейтронов содержат наиболее распространенные изотопы элементов:

• 1. Ti
• 2. Mg
• 3. F
• 4. Ne
• 5. V

Решение

Задание №90

Одинаковое число нейтронов содержат наиболее распространенные изотопы элементов:

• 1. Cu
• 2. V
• 3. Mg
• 4. Li
• 5. Cr

Решение

Задание №91

Электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня в основном состоянии ns²np² имеют атомы:

• 1. Se
• 2. Sn
• 3. S
• 4. Sb
• 5. Si

Решение

Задание №92

Не содержат неспаренных электронов в основном состоянии атомы:

• 1. Zn
• 2. Ti
• 3. Sr
• 4. Cs
• 5. V

Решение

Задание №93

Три неспаренных электрона в возбужденном состоянии содержат атомы:

• 1. P
• 2. Ti
• 3. As
• 4. Al
• 5. B

Решение

Задание №94

Четыре неспаренных электрона в возбужденном состоянии содержат атомы:

• 1. С
• 2. P
• 3. Al
• 4. V
• 5. Si

Решение

Задание №95

Одинаковое число валентных электронов содержат атомы:

• 1. As
• 2. V
• 3. Cl
• 4. Se
• 5. Na

Решение

Задание №96

Десять электронов на 3d-подуровне содержат атомы:

• 1. Cu
• 2. Mn
• 3. Ni
• 4. Co
• 5. Se

Решение

Задание №97

Пять электронов на 3d-подуровне содержат атомы:

• 1. Ga
• 2. Cr
• 3. As
• 4. Mn
• 5. V

Решение

Задание №98

Атомы каких химических элементов при потере двух электронов приобретают электронную конфигурацию как у благородного газа:

• 1. Ba
• 2. Al
• 3. Fe
• 4. Co
• 5. Be

Решение

Задание №99

Атомы каких химических элементов при потере одного электрона приобретают электронную конфигурацию как у благородного газа:

• 1. H
• 2. Rb
• 3. Cr
• 4. Mn
• 5. Cs

Решение

Задание №100

Наиболее стабильные анионы вида  Э^2- образуют химические элементы:

• 1. Ca
• 2. Zn
• 3. Se
• 4. Br
• 5. S

Решение

Задание №101

Наиболее стабильные катионы вида  Э²⁺ образуют химические элементы:

• 1. Cl
• 2. S
• 3. Ca
• 4. Br
• 5. Zn

Решение

Тренировочные тесты по теме «Строение атома»

Тренировочные упражнения по теме «Строение атома» в формате ЕГЭ по химии (тренажер задания 1 ЕГЭ по химии).

Внимание! Перед выполнением тестов я рекомендую внимательно изучить теорию по теме «Строение атома» (теория для решения задания 1 ЕГЭ по химии).

Для выполнения задания используйте представленный в каждом задании ряд химических элементов. Ответом в задании является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в каждом ряду.

 

Задание 1	1) Sn   2) Fe   3) C    4) Pb   5) Cr
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют валентные электроны как на s-, так и на d-подуровнях.

 

 

Задание 2	1) B    2) Cs   3) Fe    4) Cr    5) Pb
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют на внешнем энергетическом уровне один электрон

 

Задание 3	1) Ca     2) C     3) Fe     4) Pb    5) K
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют на внешнем энергетическом уровне ровно два электрона.

 

Задание 4	1) Si       2) Br      3) Fe      4) N    5) Al
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют на внешнем энергетическом уровне один неспаренный электрон.

 

Задание 5	1) Ba         2) Sn    3) Ti    4) S      5) Ca
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют на внешнем энергетическом уровне два неспаренных электрона.

 

Задание 6	1) V   2) Cl    3) As   4) P   5) Nb
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют электронную формулу внешнего энергетического уровня ns2np3 .

 

Задание 7	1) Ca      2) F     3) S     4) N        5) Fe
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов образуют положительный или отрицательный ион с электронной конфигурацией аргона.

 

Задание 8	1) Al     2) Ca    3) He    4) H   5) F
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов образуют положительный или отрицательный ион с электронной конфигурацией неона.

 

Задание 9	1) Cr     2) Br    3) F    4) S   5) Li
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют электронную формулу внешнего энергетического уровня ns1.

 

 

Задание 10	1) Sc    2) F    3) Br    4) Sr   5) Cl
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют восемь электронов на предвнешнем энергетическом уровне.

 

Номер задания	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Ответ	25	24	13	25	24	34	13	15	15	45

 

Скачать тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Строение атома» (задание 1 ЕГЭ по химии) ( с ответами)

химический элемент Барий Barium — «Химическая продукция»

Что такое

Барий, barium, характеристики, свойства

Барий — это химический элемент Ba элемент главной подгруппы второй группы, шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 56. Обозначается символом Ba (лат. Barium). Простое вещество барий — мягкий, ковкий щёлочноземельный металл серебристо-белого цвета. Обладает высокой химической активностью.

Барий класс химических элементов

Элемент Ba — относится к группе, классу хим элементов (элемент главной подгруппы второй группы, шестого периода, с атомным номером 56)

Элемент Ba свойство химического элемента Барий Barium

Основные характеристики и свойства элемента Ba…, его параметры.

формула химического элемента Барий Barium

Химическая формула Барийа:

Атомы Барий Barium химических элементов

Атомы Barium хим. элемента

Barium Барий ядро строение

Строение ядра химического элемента Barium — Ba,

История открытия Барий Barium

Открытие элемента Barium —

Барий был открыт в виде оксида BaO в 1774 году Карлом Шееле и Юханом Ганом. В 1808 году английский химик Гемфри Дэви электролизом влажного гидроксида бария с ртутным катодом получил амальгаму бария; после испарения ртути при нагревании он выделил металлический барий.

Происхождение названия

Своё название получил от др.-греч. βαρύς — «тяжёлый».

Нахождение в природе

Содержание бария в земной коре составляет 0,05 % по массе; в морской воде среднее содержание бария составляет 0,02 мг/л. Барий активен, он входит в подгруппу щелочноземельных металлов и в минералах связан достаточно прочно. Основные минералы: барит (BaSO ₄ ) и витерит (BaCO ₃ ).

Редкие минералы бария:

• цельзиан
• бариевый полевой шпат (алюмосиликат бария),
• гиалофан (смешанный алюмосиликат бария и калия),
• нитробарит (нитрат бария) и пр.

Типы месторождений

По минеральным ассоциациям баритовые руды делятся на мономинеральные и комплексные. Комплексные подразделяются на барито-сульфидные (содержат сульфиды свинца, цинка, иногда меди и железного колчедана, реже Sn, Ni, Au, Ag), барито-кальцитовые (содержат до 75 % кальцита), железо-баритовые (содержат магнетит, гематит, а в верхних зонах гетит и гидрогетит) и барито-флюоритовые (кроме барита и флюорита, обычно содержат кварц и кальцит, а в виде небольших примесей иногда присутствуют сульфиды цинка, свинца, меди и ртути).

С практической точки зрения наибольший интерес представляют гидротермальные жильные мономинеральные, барито-сульфидные и барито-флюоритовые месторождения. Промышленное значение имеют также некоторые метасоматические пластовые месторождения и элювиальные россыпи. Осадочные месторождения, представляющие собой типичные химические осадки водных бассейнов, встречаются редко и существенной роли не играют.

Как правило, баритовые руды содержат другие полезные компоненты (флюорит , галенит , сфалерит, медь, золото в промышленных концентрациях), поэтому они используются комплексно.

Изотопы

Природный барий состоит из смеси семи стабильных изотопов:¹³⁰ Ba, ¹³² Ba, ¹³⁴ Ba, ¹³⁵ Ba, ¹³⁶ Ba, ¹³⁷ Ba, ¹³⁸ Ba. Последний является самым распространённым (71,66 %). Известны и радиоактивные изотопы бария, наиболее важным из которых является ¹⁴⁰ Ba. Он образуется при делении ядер урана , тория и плутония .

Получение

Основное сырьё для получения бария — баритовый концентрат (80—95 % BaSO ₄ ), который, в свою очередь, получают флотацией барита . Сульфат бария в дальнейшем восстанавливают коксом или природным газом :

BaSO4+4C→BaS+4CO {\\displaystyle {\\mathsf {BaSO_{4}+4C\\rightarrow BaS+4CO}}}

BaSO4+2Ch5→BaS+2C+4h3O {\\displaystyle {\\mathsf {BaSO_{4}+2CH_{4}\\rightarrow BaS+2C+4H_{2}O}}}

Далее сульфид при нагревании гидролизуют до гидроксида бария Ba(OH) ₂ или под действием CO ₂ превращают в нерастворимый карбонат бария BaCO

3 , который затем переводят в оксид бария BaO (прокаливание при 800 °C для Ba(OH) ₂ и свыше 1000 °C для BaCO ₃ ):

Получают металлический барий электролизом безводного расплава хлорида бария:

Физические свойства

Барий — серебристо-белый ковкий металл . При резком ударе раскалывается. Существуют две аллотропные модификации бария: до 375 °C устойчив α-Ba с кубической объёмно-центрированной решёткой (а = 0,501 нм), выше устойчив β-Ba.

Твёрдость по шкале Мооса 1,25.

Хранят металлический барий в керосине или под слоем парафина .

Химические свойства

Барий — щёлочноземельный металл . На воздухе барий быстро окисляется, образуя смесь оксида бария BaO и нитрида бария Ba ₃ N₂ , а при незначительном нагревании воспламеняется. Энергично реагирует с водой, образуя гидроксид бария Ba(ОН) ₂ :

Ba+2h3O→Ba(OH)2+h3↑ {\\displaystyle {\\mathsf {Ba+2H_{2}O\\rightarrow Ba(OH)_{2}+H_{2}\\uparrow }}}

Активно взаимодействует с разбавленными кислотами. Многие соли бария нерастворимы или малорастворимы в воде: сульфат бария BaSO ₄ , сульфит бария BaSO ₃ , карбонат бария BaCO ₃ , фосфат бария Ba ₃ (PO ₄ )₂ . Сульфид бария BaS, в отличие от сульфида кальция CaS, хорошо растворим в воде. Растворимые соли бария позволяют определить наличие в растворе серной кислоты и её растворимых солей по выпадению белого осадка сульфата бария, нерастворимого в воде и кислотах.

Легко вступает в реакцию с галогенами, образуя галогениды .

При нагревании с водородом образует гидрид бария BaH ₂ , который, в свою очередь, с гидридом лития LiH даёт комплекс Li[BaH ₃ ].

Реагирует при нагревании с аммиаком :

6Ba+2Nh4→3Bah3+Ba3N2 {\\displaystyle {\\mathsf {6Ba+2NH_{3}\\rightarrow 3BaH_{2}+Ba_{3}N_{2}}}}

Нитрид бария Ba ₃ N₂ при нагревании взаимодействует с CO , образуя цианид :

Ba3N2+2CO→Ba(CN)2+2BaO {\\displaystyle {\\mathsf {Ba_{3}N_{2}+2CO\\rightarrow Ba(CN)_{2}+2BaO}}}

С жидким аммиаком даёт тёмно-синий раствор, из которого можно выделить аммиакат [Ba(NH ₃ )₆ ], имеющий золотистый блеск и легко разлагающийся с отщеплением NH ₃ . В присутствии платинового катализатора аммиакат разлагается с образованием амида бария:

[Ba(Nh4)6]→Ba(Nh3)2+4Nh4+h3 {\\displaystyle {\\mathsf {[Ba(NH_{3})_{6}]\\rightarrow Ba(NH_{2})_{2}+4NH_{3}+H_{2}}}}

Карбид бария BaC ₂ может быть получен при нагревании в дуговой печи BaO с углём.

С фосфором образует фосфид Ba ₃ P₂ .

Барий восстанавливает оксиды, галогениды и сульфиды многих металлов до соответствующего металла.

Качественный и количественный анализ

Качественно в растворах барий обнаруживается по выпадению осадка сульфата бария BaSO

4 , отличимого от соответствующих сульфатов кальция и сульфатов стронция крайне низкой растворимостью в неорганических кислотах.

Родизонат натрия выделяет из нейтральных солей бария характерный красно-бурый осадок родизоната бария . Реакция является очень чувствительной, специфичной, позволяя определить 1 часть ионов бария на 210000 массовых частей раствора.

Соединения бария окрашивают пламя в желто-зелёный цвет (длина волн 455 и 493 нм).

Количественно барий определяют гравиметрическим методом в виде BaSO ₄ или BaCrO ₄ .

Применение Бария

Вакуумные электронные приборы

Металлический барий, часто в сплаве с алюминием используется в качестве газопоглотителя ( геттера ) в высоковакуумных электронных приборах.

Оксид бария , в составе твёрдого раствора оксидов других щёлочноземельных металлов — кальция и стронция (CaO, SrO), используется в качестве активного слоя катодов косвенного накала.

Антикоррозионный материал

Барий добавляется совместно с цирконием в жидкометаллические теплоносители (сплавы натрия, калия, рубидия, лития, цезия) для уменьшения агрессивности последних к трубопроводам, и в металлургии.

Сегнето- и пьезоэлектрик

Титанат бария используется в качестве диэлектрика при изготовлении керамических конденсаторов , а также в качестве материала для пьезоэлектрических микрофонов и пьезокерамических излучателей .

Оптика

Фторид бария применяется в виде монокристаллов в оптике (линзы, призмы).

Пиротехника

Пероксид бария используется для пиротехники и как окислитель. Нитрат бария и хлорат бария используется в пиротехнике для окрашивания пламени (зелёный огонь).

Атомно-водородная энергетика

Хромат бария применяется при получении водорода и кислорода термохимическим способом (цикл Ок-Ридж, США).

Высокотемпературная сверхпроводимость

Пероксид бария совместно с оксидами меди и редкоземельных металлов применяется для синтеза сверхпроводящей керамики, работающей при температуре жидкого азота и выше.

Ядерная энергетика

Оксид бария применяется для варки специального сорта стекла — применяемого для покрытия урановых стержней. Один из широкораспространённых типов таких стекол имеет следующий состав — (оксид фосфора — 61 %, ВаО — 32 %, оксид алюминия — 1,5 %, оксид натрия — 5,5 %). В стекловарении для атомной промышленности применяется также и фосфат бария.

Химические источники тока

Фторид бария используется в твердотельных фторионных аккумуляторных батареях в качестве компонента фторидного электролита.

Оксид бария используется в мощных медноокисных аккумуляторах в качестве компонента активной массы (окись бария-окись меди).

Сульфат бария применяется в качестве расширителя активной массы отрицательного электрода при производстве свинцово-кислотных аккумуляторов.

Применение в медицине

Сульфат бария , нерастворимый и нетоксичный, применяется в качестве рентгеноконтрастного вещества при медицинском обследовании желудочно-кишечного тракта.

Биологическая роль и токсичность

Биологическая роль бария изучена недостаточно. В число жизненно важных микроэлементов он не входит.

Все растворимые в воде соединения бария высокотоксичны. Вследствие хорошей растворимости в воде из солей бария опасен хлорид, а также нитрат, нитрит, фторид, иодид, бромид, сульфид, хлорат и перхлорат. Хорошо растворимые в воде соли бария быстро резорбируются в кишечнике. Смерть может наступить уже через несколько часов от паралича сердца.

Симптомы острого отравления солями бария: слюнотечение, жжение во рту и пищеводе. Боли в желудке, колики, тошнота, рвота, понос, повышенное кровяное давление, твёрдый неправильный пульс, судороги, позже возможны и параличи, синюшность лица и конечностей (конечности холодные), обильный холодный пот, мышечная слабость, в особенности конечностей, доходящая до того, что отравленный не может кивнуть головой. Расстройство походки, а также речи вследствие паралича мышц глотки и языка. Одышка, головокружение, шум в ушах, расстройство зрения.

В случае тяжёлого отравления смерть наступает внезапно или в течение одних суток. Тяжёлые отравления наступают при приёме внутрь 0,2—0,5 г солей бария, смертельная доза 0,8—0,9 г.

Оказании первой помощи

Для оказании первой помощи необходимо промыть желудок 1 % раствором сульфата натрия или магния.

Клизмы из 10 % растворов тех же солей. Приём внутрь раствора тех же солей (20,0 частей соли на 150,0 частей воды) по столовой ложке каждые 5 мин. Рвотные средства для удаления из желудка образовавшегося нерастворимого сульфата бария. Внутривенно 10—20 мл 3 % раствора сульфата натрия. Подкожно — камфора, кофеин, лобелин — по показаниям. Тепло на ноги. Внутрь слизистые супы и молоко.

Барий Barium происхождение названия

Откуда произошло название Barium …

Распространённость Барий Barium

Как любой хим. элемент имеет свою распространенность в природе, Ba …

Получение Барий Barium

Barium — получение элемента

Физические свойства Барий Barium

Основные свойства Barium

Изотопы Barium Барий

Наличие и определение изотопов Barium

Ba свойства изотопов Барий Barium

…

Химические свойства Барий Barium

Определение химических свойств Barium

Меры предосторожности Барий Barium

Внимание! Внимательно ознакомьтесь с мерами безопасности при работе с Barium

Стоимость Барий Barium

Рыночная стоимость Ba, цена Барий Barium Цены на металлический барий в слитках чистотой 99,9 % колеблются около 30 долларов за 1 кг.

Примечания

Список примечаний и ссылок на различные материалы про хим. элемент Ba

Урок в 11 классе по теме «Контрольная работа по теме «Строение атома»»

Контрольная работа № 1 по теме: «Строение атома».

I вариант.

1  Укажите заряд ядра атома фосфора

1) + 31                2) +16                    3) +15              4) +30

2   Число нейтронов  в ядре изотопа ²⁰ F равно …

1) 10                       2) 11             3) 20                  4) 9.

3 Число электронов в ионе алюминия AL ³⁺ равно

1) 10            2) 13              3) 14                4) 16

4 Число электронов в атоме аргона равно числу электронов в ионе

 1) S^2-  2)  AL³⁺   3)Na⁺   4)F^—

5 Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион

1) Р 3+	3) S 2-
2) Fe 2+	4) CI 5+

6  Среди элементов VIА группы максимальный радиус атома имеет

1) кислород	3) теллур
2) сера	4) полоний

7 В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1) Na,  Mg, AI, Si	3) P,S, CI, Ar
2) Li, Be, B,C	4) F, O,N,C

8 В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

1) Na, Mg, Al	3) Cа, Mg, Be
2) Al, Mg, Na	Mg, Be, Cа

9 В ряду химических элементов Si P S CI неметаллические свойства

1) ослабевают	3) не изменяются
2) усиливаются	4) изменяются периодически

10 Наименьшей электроотрицательностью обладает элемент

11 В ряду  Li Na K Rb способность металлов отдавать электроны

1) возрастает	3) не изменяются
2) ослабевает	4) изменяются периодически

12 Формула высшего оксида хлора

1) Cl2O	3) Cl2O6
2) ClO2	4) Cl2O7

13  Какие из приведенных утверждений верны?

А. Основным оксидам соответствуют основания.

Б. Основные оксиды образуют только металлы.

1) верно только А	3) верны оба утверждения
2) верно только Б	4) оба утверждения неверны.

14 В ряду оксидов SiO₂   P₂ O ₅  _{SO3    CI2 O 7}

1) кислотные свойства возрастают	3) основные свойства возрастают
2) кислотные свойства ослабевают	4) свойства не изменяются

15 В ряду химических элементов бор – углерод – азот  возрастает

 1) способность атома отдавать электроны        3) высшая степень окисления

2) низшая степень окисления                               4) радиус атома

В задании № 16  на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов. (Цифры в ответе могут повторяться.)

16. Установите соответствие между элементом, частицей  и электронной формулой.

Элемент, частица	Электронная формула
1)  Ca	1) 1s22s2 2p6 3s23p6
2) Сu	2)  1s22s2 2p6 3s23p6  4s2
3) S 2-	3) 1s22s2 2p6 3s23p6  4s13d10
4) S 4+	4) 1s22s2 2p6 3s23p6  4s23d9
	5) 1s22s2 2p6 3s2
	6) 1s22s2 2p6 3s23p2

 

 

 

 

 

17 Для атома химического элемента с порядковыми номером 34 опишите состав атома (число протонов, нейтронов, протонов), нарисуйте схему строения атома, составьте электронную формулу и электронно-графическую схему. Укажите семейство. Напишите число валентных электронов в основном и возбужденном состоянии атома, высшую и низшую степень окисления. Запишите тип элемента (металл, неметалл, переходный элемент), формулу высшего оксида и гидроксида (кислота, основание, амфотерный гидроксид), укажите их характер. Формулу водородного соединения (его характер).

 18. Атом химического элемента имеет на семь электронов меньше, чем ион хлора. Назовите элемент, составьте  электронную формулу его атома и иона.

19. Составьте электронные формулы  атомов кремний и титана. Отметьте черты  сходства и различия в строении этих химических элементов. Определите высшую и низшую возможные для этих атомов  степени окисления. Напишите формулы высших оксидов этих элементов и соответствующих им гидроксидов. Укажите их характер.

Объясните, почему кремний и титан находятся: а) в IV группе Периодической  системы химических элементов Д.И. Менделеева; б)  в разных подгруппах этой группы.

20. Одинаковые ли валентные возможности азота и фосфора? Поясните ответ, составив графические схемы строения атомов этих элементов, указав валентности.

21. Составьте химические формулы высших оксидов, гидроксидов для следующих химических элементов:

 Сa, Sr, Ba. Укажите их характер. Расположите в порядке возрастания их свойств.   

22. Составьте химические формулы высших оксидов, гидроксидов для следующих химических элементов:

 P, S, CL. Укажите их характер. Расположите в порядке  уменьшения их свойств.   

23. Напишите формулы соединений с водородом следующих химических элементов: O, I, F, CL, Na, Br. Выберите формулы соединений, обладающих кислотными свойствами, и расположите их в ряд в порядке убывания кислотных свойств.

24. На основании положения в Периодической системе расположите элементы: О, F, CL, S — в порядке возрастания окислительных свойств. Объясните ответ.

25. Составьте электронные формулы ионов: Na⁺,As^3-,Fe³⁺.

26. Составьте электронную формулу и энергетическую диаграмму для  Cr⁰ .Составьте электронные формулы : Cr⁰,Cr^2+,Cr^3+,Cr ⁶⁺

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Контрольная работа № 1 по теме: «Строение атома».

II вариант.

1Укажите заряд ядра атома калия

1) + 19                2) +20                   3) +39              4) +32

2   Число нейтронов  в ядре изотопа ¹⁷О равно …

1) 3                       2) 7             3) 9                  4) 14.

3 Число электронов в ионе цинка Zn2+ равно

4  Число электронов в атоме неона равно числу электронов в ионе

1) S2-	3) CL—
2) K+	4) Na+

5 Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла

1) 1s22s2 2p6 3s2	3) 1s22s2 2p1
2) 1s22s2 2p6 3s1	4) 1s22s1

 6 Среди элементов  VII А группы максимальный радиус атома имеет

1) фтор	3) бром
2) хлор	4) йод

 7  В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1) Be, B, C,N	3) O, S, Se, Te
2) Rb, K, Na, Li	4) Mg, AI, Si, P

8 В каком ряду химические элементы расположены  в порядке усиления неметаллических свойств?

1) F,O,N	3) O,S,Se
2) As, P, N	4) CI, S, P

9 В ряду химических элементов Li  Na K металлические свойства

1)  возрастают	3) не изменяются
2) ослабевают	4) периодически повторяются

10  Наибольшей электроотрицательностью обладает элемент?

11 В ряду  Na  Mg AI способность металлов отдавать электроны

1) возрастает	3) не изменяются
2) ослабевает	4) изменяются периодически

 12 К кислотным оксидам относится

1) BeO	3) Na2O
2) CaO	4) СО2

13 Какие из приведенных утверждений верны?

А. В периоде слева направо радиус атомов уменьшается.

Б. В периоде слева направо металлические свойства усиливаются.

1) верно только А	3) верны оба утверждения
2) верно только Б	4) оба утверждения неверны.

14 В ряду оксидов Li₂O  Na₂O  K₂O

1) кислотные свойства возрастают	3) основные свойства ослабевают
2) основные свойства возрастают	4) свойства не изменяются.

15 В ряду элементов: азот кислород фтор увеличивается

1) атомный радиус	3) число s- электронов в атоме
2) число неспаренных электронов в атоме	4) электроотрицательность

 

В задании № 16  на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов. (Цифры в ответе могут повторяться.)

В1 Установите соответствие между элементом, частицей  и электронной формулой.

Элемент, частица	Электронная формула
1)  K	1) 1s22s2 2p6 3s23p6
2) Сr	2)  1s22s2 2p6 3s23p6  4s1
3) P3-	3) 1s22s2 2p6 3s23p6  4s13d5
4) P 5+	4) 1s22s2 2p6 3s23p6  4s23d4
	5) 1s22s2 2p6 3s2
	6) 1s22s2 2p6

 

 

 

18. Для атома химического элемента с порядковым номером 31 опишите состав атома (число протонов, нейтронов, протонов), нарисуйте схему строения атома, составьте электронную формулу и электронно-графическую схему. Укажите семейство. Напишите число валентных электронов в основном и возбужденном состоянии атома, высшую и низшую степень окисления. Запишите тип элемента (металл, неметалл, переходный элемент), формулу высшего оксида и гидроксида (кислота, основание, амфотерный гидроксид), укажите их характер. Формулу водородного соединения (его характер).

18. Атом химического элемента имеет на шесть электронов больше, чем ион магния. Назовите элемент, составьте  электронную формулу его атома и иона.

19. Составьте электронные формулы  атомов ванадия и фосфора. Отметьте черты  сходства и различия в строении этих химических элементов. Определите высшую и низшую возможные для этих атомов  степени окисления. Напишите формулы высших оксидов этих элементов и соответствующих им гидроксидов. Укажите их характер.

Объясните, почему ванадий и фосфор находятся: а) в V группе Периодической  системы химических элементов Д.И. Менделеева; б)  в разных подгруппах этой группы.

20. Одинаковые ли валентные возможности кислорода и серы? Поясните ответ, составив графические схемы строения атомов этих элементов, указав валентности.

21. Составьте химические формулы высших оксидов, гидроксидов для следующих химических элементов:

 CL, Br, I. Укажите их характер. Расположите в порядке возрастания их свойств.   

22. Составьте химические формулы высших оксидов, гидроксидов для следующих химических элементов:

 Rb, Sr, In. Укажите их характер. Расположите в порядке  уменьшения их свойств.

23. Напишите формулы водородных соединений химических элементов 2-го периода. Выберите из них: а) наиболее типичный гидрид металла; б) самую сильную кислоту.

24.  На основании положения в Периодической системы расположите элементы: Na, AI, Ca, K — в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Контрольная работа № 1 по теме: «Строение атома».

III вариант.

 1Укажите заряд ядра атома алюминия

1) + 13                2) +14                   3) +27              4) +3

2   Число нейтронов  в ядре изотопа ⁴⁰ К равно …

1) 19                       2) 20             3) 21                  4) 39.

3 Число электронов в ионе селена Se2- равно

4  Число электронов в атоме аргона равно числу электронов в ионе

1) O2-	3) S 2-
2) Mg 2+	4) Na+

5 Число энергетических уровней и число внешних электронов атома хлора соответственно равны

1) 4,6	3) 3,7
2) 2,5	4) 4,5

 6  Наибольший радиус имеет атом

1) брома	3) цезия
2) мышьяка	4) йода

 7 В каком ряду расположены элементы в порядке уменьшения их атомного радиуса?

1) Сa, Mg, Be	3) B, Be, Li
2)  N,P, As	4) CL, S, P

 8 В каком ряду расположены элементы в порядке усиления металлических свойств?

1) Ca, Mg, Be	3) Rb, K, Na
2) Li, Be, B	4) Li, Na, K

9. В ряду химических элементов N P As  неметаллические свойства

1) ослабевают	3) не изменяются
2) усиливаются	4) изменяются периодически

10 Наименьшей электроотрицательностью обладает элемент

11 В ряду  Na  Mg AI способность металлов отдавать электроны

1) возрастает	3) не изменяются
2) ослабевает	4) изменяются периодически

12. K амфотерному оксиду относится

1) CaO	3) Li2O
2) P2O5	4) AL2O3

13 Какие из приведенных утверждений верны?

А. В группе сверху вниз радиус атомов увеличивается.

Б. В группе сверху вниз восстановительные свойства усиливаются.

1) верно только А	3) верны оба утверждения
2) верно только Б	4) оба утверждения неверны.

 14 В ряду оксидов СO₂   SiO ₂  _GeO2   

1) кислотные свойства усиливаются	3) основные свойства ослабевают
2) кислотные свойства ослабевают	4) свойства не изменяются.

15 У элементов подгруппы углерода с увеличением порядкового номера уменьшается

1) атомный радиус	3) число валентных электронов в атоме
2) заряд ядра атома	4) электроотрицательность
В задании № 16  на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов. (Цифры в ответе могут повторяться.)

16  Установите соответствие между элементом, частицей  и электронной формулой.

Элемент, частица		Электронная формула
1)  Sc		1) 1s22s2 2p6 3s23p6
2) Сu		2)  1s22s2 2p6 3s23p6  4s23d1
3) CI—		3) 1s22s2 2p6 3s23p6  4s13d10
4) CI 5+		4) 1s22s2 2p6 3s23p6  4s23d9
		5) 1s22s2 2p6 3s2
		6) 1s22s2 2p6
1	2		3	4

 

17 Для атома химического элемента с порядковым номером 33 опишите состав атома (число протонов, нейтронов, протонов), нарисуйте схему строения атома, составьте электронную формулу и электронно-графическую схему. Укажите семейство. Напишите число валентных электронов в основном и возбужденном состоянии атома, высшую и низшую степень окисления. Запишите тип элемента (металл, неметалл, переходный элемент), формулу высшего оксида и гидроксида (кислота, основание, амфотерный гидроксид), укажите их характер. Формулу водородного соединения (его характер).

18 Атом химического элемента имеет на один электрон меньше, чем ион алюминия. Назовите элемент, составьте  электронную формулу его атома и иона.

19. Составьте электронные формулы  атомов серы и хрома. Отметьте черты  сходства и различия в строении этих химических элементов. Определите высшую и низшую возможные для этих атомов  степени окисления. Напишите формулы высших оксидов этих элементов и соответствующих им гидроксидов. Укажите их характер.

Объясните, почему сера и хром находятся: а) в VI группе Периодической  системы химических элементов Д.И. Менделеева; б)  в разных подгруппах этой группы.

20. Одинаковые ли валентные возможности фтора и хлора? Поясните ответ, составив графические схемы строения атомов этих элементов, указав валентности.

21. Составьте химические формулы высших оксидов, гидроксидов для следующих химических элементов:

 Rb, Cs, Fr. Укажите их характер. Расположите в порядке возрастания их свойств.   

22. Составьте химические формулы высших оксидов, гидроксидов для следующих химических элементов:

 As, Se, Br.  Укажите их характер. Расположите в порядке  уменьшения их свойств.

23. Напишите формулы соединений с водородом следующих химических элементов: C, N, S, CL, Ca, I. Выберите формулы соединений, обладающих кислотными свойствами, и расположите их в ряд в порядке убывания кислотных свойств.

24. На основании положения в Периодической системы расположите элементы: Mg, К, AL, Na  — в порядке уменьшения восстановительных свойств. Объясните ответ.

25. Составьте электронные формулы ионов: K⁺,Br^—,Mn⁶⁺.

26. Составьте электронную формулу и энергетическую диаграмму для  Cu⁰ .Составьте электронные формулы : Cu^+,Cu²⁺.

 

Контрольная работа № 1 по теме: «Строение атома».

IV вариант.

1 Укажите заряд ядра атома натрия

1)  +23	3)  +11
2)  + 12	4) +  13

2   Число нейтронов  в ядре изотопа ¹⁸О равно …

1) 9                       2) 9             3) 10                 4) 18.

3 Число электронов в ионе железа Fe3+ равно

4  Число электронов в атоме неона равно числу электронов в ионе

1) O2-	3) S 2-
2) K+	4) Ca2+

5 Число энергетических уровней и число внешних электронов атома азота равны соответственно

1) 2,3	3) 3,7
2) 2,5	4) 3,5

6 Наибольший радиус атома имеет

1) бром	3) калий
2) мышьяк	4) кальций

7 В каком ряду расположены элементы в порядке увеличения атомного радиуса?

1)  F, CI, Br	3) Na, Mg, AI
2) Se, S, O	4) N,O,F

8  В каком ряду расположены элементы в порядке усиления неметаллических свойств?

1) N, C, B	3) N,O,F
2) Ge, Si, C	4) Se, S, O

9 В ряду химических элементов  Al Mg Na металлические свойства

1) ослабевают	3) не изменяются
2) усиливаются	4) изменяются периодически

10 Наибольшей электроотрицательностью обладает элемент

11 В ряду  Li NaK способность металлов отдавать электроны

1) возрастает	3) не изменяются
2) ослабевает	4) изменяются периодически

 12 K основному оксиду относится

1) AL2O3	3) СаО
2) ZnO	4)  SeO3

13 Какие из приведенных утверждений верны?

А. В периоде слева направо радиус атомов увеличивается.

Б. В  периоде слева направо окислительные свойства усиливаются.

1) верно только А	3) верны оба утверждения
2) верно только Б	4) оба утверждения неверны.

 14 В ряду оксидов MgO   CaO  _SrO   

1) кислотные свойства усиливаются	3) основные свойства усиливаются
2) основные свойства ослабевают	4) свойства не изменяются.

15  В ряду элементов  Сs  RbK Na Li увеличивается

1) металлические свойства	3) число валентных электронов
2) атомный радиус	4) электроотрицательность
В задании № 16 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов. (Цифры в ответе могут повторяться.)

16 Установите соответствие между элементом, частицей  и электронной формулой.

Элемент, частица	Электронная формула
1)  Ti	1) 1s22s2 2p6 3s23p6  3d2
2) Сu	2)  1s22s2 2p6 3s23p6
3) S2-	3) 1s22s2 2p6 3s23p6  4s13d10
4) K+	4) 1s22s2 2p6 3s23p6  4s23d9
	5) 1s22s2 2p6

 

 

17 Для атома химического элемента с порядковым номером 32 опишите состав атома (число протонов, нейтронов, протонов), нарисуйте схему строения атома, составьте электронную формулу и электронно-графическую схему. Укажите семейство. Напишите число валентных электронов в основном и возбужденном состоянии атома, высшую и низшую степень окисления.  Запишите тип элемента (металл, неметалл, переходный элемент), формулу высшего оксида и гидроксида (кислота, основание, амфотерный гидроксид), укажите их характер. Формулу водородного соединения (его характер).

18. Атом химического элемента имеет на пять электронов больше, чем ион натрия. Назовите элемент, составьте  электронную формулу его атома и иона.

19. Составьте электронные формулы  атомов марганца и хлора. Отметьте черты  сходства и различия в строении этих химических элементов. Определите высшую и низшую возможные для этих атомов  степени окисления. Напишите формулы высших оксидов этих элементов и соответствующих им гидроксидов. Укажите их характер.

Объясните, почему хлор и марганец находятся: а) в VII группе Периодической  системы химических элементов Д.И. Менделеева; б)  в разных подгруппах этой группы.

20. Одинаковые ли валентные возможности азота и фосфора? Поясните ответ, составив графические схемы строения атомов этих элементов, указав валентности.

21. Составьте химические формулы высших оксидов, гидроксидов для следующих химических элементов:

 К, Cа, Ga. Укажите их характер. Расположите в порядке возрастания их свойств.   

22. Составьте химические формулы высших оксидов, гидроксидов для следующих химических элементов:

 S, Se, Те. Укажите их характер. Расположите в порядке  уменьшения их свойств.

23. Напишите формулы водородных соединений химических элементов 3-го периода. Выберите из них: а) наиболее типичный гидрид металла; б) самую сильную кислоту.

 

24 На основании положения в Периодической системы расположите элементы: N, О, S, P- в порядке уменьшения окислительных свойств. Объясните ответ.

 

 

 

Mathway | Популярные задачи

1	Найти число нейтронов	H
2	Найти массу одного моля	H_2O
3	Баланс	H_2(SO_4)+K(OH)→K_2(SO_4)+H(OH)
4	Найти массу одного моля	H
5	Найти число нейтронов	Fe
6	Найти число нейтронов	Tc
7	Найти конфигурацию электронов	H
8	Найти число нейтронов	Ca
9	Баланс	CH_4+O_2→H_2O+CO_2
10	Найти число нейтронов	C
11	Найти число протонов	H
12	Найти число нейтронов	O
13	Найти массу одного моля	CO_2
14	Баланс	C_8H_18+O_2→CO_2+H_2O
15	Найти атомную массу	H
16	Определить, растворима ли смесь в воде	H_2O
17	Найти конфигурацию электронов	Na
18	Найти массу одного атома	H
19	Найти число нейтронов	Nb
20	Найти число нейтронов	Au
21	Найти число нейтронов	Mn
22	Найти число нейтронов	Ru
23	Найти конфигурацию электронов	O
24	Найти массовую долю	H_2O
25	Определить, растворима ли смесь в воде	NaCl
26	Найти эмпирическую/простейшую формулу	H_2O
27	Найти степень окисления	H_2O
28	Найти конфигурацию электронов	K
29	Найти конфигурацию электронов	Mg
30	Найти конфигурацию электронов	Ca
31	Найти число нейтронов	Rh
32	Найти число нейтронов	Na
33	Найти число нейтронов	Pt
34	Найти число нейтронов	Be	Be
35	Найти число нейтронов	Cr
36	Найти массу одного моля	H_2SO_4
37	Найти массу одного моля	HCl
38	Найти массу одного моля	Fe
39	Найти массу одного моля	C
40	Найти число нейтронов	Cu
41	Найти число нейтронов	S
42	Найти степень окисления	H
43	Баланс	CH_4+O_2→CO_2+H_2O
44	Найти атомную массу	O
45	Найти атомное число	H
46	Найти число нейтронов	Mo
47	Найти число нейтронов	Os
48	Найти массу одного моля	NaOH
49	Найти массу одного моля	O
50	Найти конфигурацию электронов	Fe
51	Найти конфигурацию электронов	C
52	Найти массовую долю	NaCl
53	Найти массу одного моля	K
54	Найти массу одного атома	Na
55	Найти число нейтронов	N
56	Найти число нейтронов	Li
57	Найти число нейтронов	V
58	Найти число протонов	N
59	Упростить	H^2O
60	Упростить	h*2o
61	Определить, растворима ли смесь в воде	H
62	Найти плотность при стандартной температуре и давлении	H_2O
63	Найти степень окисления	NaCl
64	Найти атомную массу	He	He
65	Найти атомную массу	Mg
66	Найти число электронов	H
67	Найти число электронов	O
68	Найти число электронов	S
69	Найти число нейтронов	Pd
70	Найти число нейтронов	Hg
71	Найти число нейтронов	B
72	Найти массу одного атома	Li
73	Найти эмпирическую формулу	H=12% , C=54% , N=20	, ,
74	Найти число протонов	Be	Be
75	Найти массу одного моля	Na
76	Найти конфигурацию электронов	Co
77	Найти конфигурацию электронов	S
78	Баланс	C_2H_6+O_2→CO_2+H_2O
79	Баланс	H_2+O_2→H_2O
80	Найти конфигурацию электронов	P
81	Найти конфигурацию электронов	Pb
82	Найти конфигурацию электронов	Al
83	Найти конфигурацию электронов	Ar
84	Найти массу одного моля	O_2
85	Найти массу одного моля	H_2
86	Найти число нейтронов	K
87	Найти число нейтронов	P
88	Найти число нейтронов	Mg
89	Найти число нейтронов	W
90	Найти массу одного атома	C
91	Упростить	na+cl
92	Определить, растворима ли смесь в воде	H_2SO_4
93	Найти плотность при стандартной температуре и давлении	NaCl
94	Найти степень окисления	C_6H_12O_6
95	Найти степень окисления	Na
96	Определить, растворима ли смесь в воде	C_6H_12O_6
97	Найти атомную массу	Cl
98	Найти атомную массу	Fe
99	Найти эмпирическую/простейшую формулу	CO_2
100	Найти число нейтронов	Mt

Характеристика элемента бария по плану. Строение атома бария

Барий — элемент главной подгруппы второй группы, шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 56. Обозначается символом Ba (лат. Barium). Простое вещество барий (CAS-номер: 7440-39-3) — мягкий, ковкий щёлочноземельный металл серебристо-белого цвета. Обладает высокой химической активностью.

Нахождение в природе

Редкие минералы бария: цельзиан или бариевый полевой шпат (алюмосиликат бария), гиалофан (смешанный алюмосиликат бария и калия), нитробарит (нитрат бария) и пр.

Получение Бария

Металл можно получить разными способами, в частности при электролизе расплавленной смеси хлористого бария и хлористого кальция. Можно получать барий и восстанавливая его из окиси алюмотермическим способом. Для этого витерит обжигают с углем и получают окись бария:

BaCO 3 + C > BaO + 2CO.

Затем смесь BaO с алюминиевым порошком нагревают в вакууме до 1250°C. Пары восстановленного бария конденсируются в холодных частях трубы, в которой идет реакция:

3BaO + 2Al > Al 2 O 3 + 3Ba.

Интересно, что в состав запальных смесей для алюмотермии часто входит перекись бария BaO 2 .

Получить окись бария простым прокаливанием витерита трудно: витерит разлагается лишь при температуре выше 1800°C. Легче получать BaO, прокаливая нитрат бария Ba(NO 3) 2:

2Ba (NO 3) 2 > 2BaO + 4NO 2 + O 2 .

И при электролизе и при восстановлении алюминием получается мягкий (тверже свинца, но мягче цинка) блестящий белый металл. Он плавится при 710°C, кипит при 1638°C, его плотность 3,76 г/см 3 . Все это полностью соответствует положению бария в подгруппе щелочноземельных металлов.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Барий расположен в шестом периоде II группе главной (A) подгруппе Периодической таблицы.

Относится к семейству s -элементов. Металл. Обозначение — Ba. Порядковый номер — 56. Относительная атомная масса — 137,34 а.е.м.

Электронное строение атома бария

Атом бария состоит из положительно заряженного ядра (+56), внутри которого есть 56 протонов и 81 нейтрон, а вокруг, по шести орбитам движутся 56 электронов.

Рис.1. Схематическое строение атома бария.

Распределение электронов по орбиталям выглядит следующим образом:

56Ba) 2) 8) 18) 18) 8) 2 ;

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 6s 2 .

Внешний энергетический уровень атома бария содержит 2 электрона, которые являются валентными. Энергетическая диаграмма основного состояния принимает следующий вид:

Для атома бария характерно наличие возбужденного состояния. Электроны 6s -подуровня распариваются и один из них занимает вакантную орбиталь 6p -подуровня:

Наличие двух неспаренных электронов свидетельствует о том, что для бария характерна степень окисления +2.

Валентные электроны атома бария можно охарактеризовать набором из четырех квантовых чисел: n (главное квантовое), l (орбитальное), m l (магнитное) и s (спиновое):

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1

БАРИЙ, Ва (лат. Baryum, от греч. barys — тяжёлый * а. barium; н. Barium; ф. barium; и. bario), — химический элемент главной подгруппы 11 группы периодической системы элементов Менделеева, атомный номер 56, атомная масса 137,33. Природный барий состоит из смеси семи стабильных изотопов; преобладает 138 Ва (71,66%). Барий открыт в 1774 шведским химиком К. Шееле в виде ВаО. Металлический барий впервые получил английский химик Х. Дэви в 1808.

Получение бария

Металлический барий получают термическим восстановлением в вакууме при 1100-1200°С окиси бария порошком . Барий применяют в сплавах — со свинцом (типографские и антифрикционные сплавы), алюминием и (газопоглотители в вакуумных установках). Широко используют его искусственные радиоактивные изотопы.

Применение бария

Барий и его соединения добавляют в материалы, предназначенные для защиты от радиоактивного и рентгеновского излучения. Широко применяются соединения бария: оксид, пероксид и гидроксид (для получения перекиси водорода), нитрид (в пиротехнике), сульфат (как контрастное вещество при рентгенологии, исследованиях), хромат и манганат (при изготовлении красок), титанат (один из важнейших сегнетоэлектриков), сульфид (в кожевенной промышленности) и т.д.

Радиус атома	222 пм
Энергия ионизации (первый электрон)	502,5 (5,21) кДж /моль (эВ)
Электронная конфигурация	6s 2
Химические свойства
Ковалентный радиус	198 пм
Радиус иона	(+2e) 134 пм
Электроотрицательность (по Полингу)	0,89
Электродный потенциал	0
Степени окисления	2
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность	3,5 /см ³
Молярная теплоёмкость	28,1 Дж /( ·моль)
Теплопроводность	(18.4) Вт /( ·)
Температура плавления	1 002
Теплота плавления	7,66 кДж /моль
Температура кипения	1 910
Теплота испарения	142,0 кДж /моль
Молярный объём	39,0 см ³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки	кубическая объёмноцентрированая
Параметры решётки	5,020
Отношение c/a	n/a
Температура Дебая	n/a

Ba	56
137,327
6s 2
Барий

Барий — элемент главной подгруппы второй группы, шестого периода периодической системы химических элементов, с атомным номером 56. Обозначается символом Ba (лат. Barium). Простое вещество барий (CAS-номер: 7440-39-3) — мягкий, ковкий щёлочноземельный металл серебристо-белого цвета. Обладает высокой химической активностью.

Барий был открыт в виде оксида BaO в 1774 г. Карлом Шееле. В 1808 году английский химик Гемфри Дэви электролизом влажного гидроксида бария с ртутным катодом получил амальгаму бария; после испарения ртути при нагревании он выделил металлический барий.

Своё название получил от греческого barys — «тяжёлый», так как его оксид (BaO) был впервые охарактеризован, как имеющий большую массу.

Нахождение в природе

Редкие минералы бария: цельзиан или бариевый полевой шпат (алюмосиликат бария), гиалофан (смешанный алюмосиликат бария и калия), нитробарит (нитрат бария) и пр.

Изотопы

Природный барий состоит из смеси семи стабильных изотопов: 130 Ba, 132 Ba, 134 Ba, 135 Ba, 136 Ba, 137 Ba, 138 Ba. Последний является самым распространенным (71,66 %). Известны и радиоактивные изотопы бария, наиболее важным из которых является 140 Ba. Он образуется при распаде урана, тория и плутония.

Получение

Основное сырье для получения бария — баритовый концентрат (80-95 % BaSO 4), который в свою очередь получают флотацией барита. Сульфат бария в дальнейшем восстанавливают коксом или природным газом :

BaSO 4 + 4С = BaS + 4CO

BaSO 4 + 2CH 4 = BaS + 2С + 4H 2 O.

Далее сульфид при нагревании гидролизуют до гидроксида бария Ba(OH) 2 или под действием CO 2 превращают в нерастворимый карбонат бария BaCO 3 , который затем переводят в оксид бария BaO (прокаливание при 800 °C для Ba(OH) 2 и свыше 1000 °C для BaCO 3):

BaS + 2H 2 O = Ba(OH) 2 + H 2 S

BaS + H 2 O + CO 2 = BaCO 3 + H 2 S

Ba(OH) 2 = BaO + H 2 O

BaCO 3 = BaO + CO 2

Металлический барий получают из оксида восстановлением алюминием в вакууме при 1200-1250°С:

4BaO + 2Al = 3Ba + BaAl 2 O 4 .

Химические свойства

Ba 3 N 2 + 2CO = Ba(CN) 2 + 2BaO

Барий восстанавливает оксиды, галогениды и сульфиды многих металлов до соответствующего металла.

Качественный и количественный анализ

Качественно в растворах барий обнаруживается по выпадению осадка сульфата бария BaSO 4 , отличимого от соответствующих сульфатов кальция и сульфатов стронция крайне низкой растворимостью в неорганических кислотах.

Родизонат натрия выделяет из нейтральных солей бария характерный красно-бурый осадок родизоната бария. Реакция является очень чувствительной, специфичной, позволяя определить 1 часть ионов бария на 210000 массовых частей раствора .

Соединения бария окрашивают пламя в желто-зеленый цвет (длина волн 455 и 493 нм).

Количественно барий определяют гравиметрическим методом в виде BaSO 4 или BaCrO 4 .

Применение

Применение в качестве геттерного материала

Металлический барий, часто в сплаве с алюминием используется в качестве газопоглотителя (геттера) в высоковакуумных электронных приборах, а так же добавляется совместно с цирконием в жидкометаллические теплоносители (сплавы натрия, калия, рубидия, лития, цезия) для уменьшения агрессивности к трубопроводам, и в металлургии.

Химические источники тока

Фторид бария используется в твердотельных фторионных аккумуляторных батареях в качестве компонента фторидного электролита.

Оксид бария используется в мощных медноокисных аккумуляторах в качестве компонента активной массы (окись бария-окись меди).

Сульфат бария применяется в качестве расширителя активной массы отрицательного электрода при производстве свинцово-кислотных аккумуляторов.

Цены

Цены на металлический барий в слитках чистотой 99,9 % колеблются около 30 долларов за 1 кг.

Биологическая роль

Биологическая роль бария изучена недостаточно. В число жизненно важных микроэлементов он не входит. Все растворимые соли бария сильно ядовиты.

С химической формулой BaSO 4 . Представляет собой белый порошок без запаха, нерастворимый в воде. Его белизна и непрозрачность, а также высокая плотность определяют основные области применения.

История названия

Барий относится к щёлочноземельным металлам. Последние названы так потому, что, по словам Д. И. Менделеева, их соединения образуют нерастворимую массу земли, а окислы «имеют землистый вид». Барий в природе содержится в виде минерала барита, который представляет собой бария сульфат с различными примесями.

Впервые он был обнаружен шведскими химиками Шееле и Ганом в 1774 году в составе так называемого тяжелого шпата. Отсюда возникло и название минерала (от греч. «барис» — тяжелый), а затем и самого металла, когда в 1808 г. его выделил в чистом виде Гемфри Деви.

Физические свойства

Поскольку BaSO 4 — это соль серной кислоты, то ее физические свойства отчасти определяются самим металлом, который является мягким, химически активным и серебристо-белым. Природный барит бесцветен (иногда белый) и прозрачен. Химически чистый BaSO 4 имеет цвет от белого до бледно-желтого, он негорючий, с температурой плавления 1580°С.

Какая масса сульфата бария? Молярная масса его равна 233,43 г/моль. Он обладает необычайно высоким удельным весом — от 4,25 до 4,50 г/см 3 . Учитывая нерастворимость в воде, высокая плотность делает его незаменимым в качестве наполнителя водных буровых растворов.

Химические свойства

BaSO 4 — это одно из самых труднорастворимых в воде соединений. Его можно получить из двух хорошо растворимых солей. Возьмем водный раствор натрия сульфата — Na 2 SO 4 . Его молекула в воде диссоциирует на три иона: два Na + и один SO 4 2- .

Na 2 SO 4 → 2Na + + SO 4 2-

Возьмем также водный раствор хлорида бария — BaCl 2 , молекула которого диссоциирует на три иона: один Ba 2+ и два Cl — .

BaCl 2 → Ba 2+ + 2Cl —

Смешаем водный раствор сульфата и смесь, содержащую хлорид. Бария сульфат образуется в результате соединения в одну молекулу двух ионов с одинаковым по величине и противоположным по знаку зарядом.

Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4

Ниже вы можете увидеть полное уравнение этой реакции (так называемое молекулярное).

Na 2 SO 4 + BaCl 2 → 2NaCl + BaSO 4

В результате образуется нерастворимый осадок сульфата бария.

Товарный барит

На практике исходным сырьем для получения товарного сульфата бария, предназначенного для использования в буровых растворах при бурении нефтегазовых скважин, является, как правило, минеральный барит.

Термин «первичный» барит относится к товарной продукции, которая включает в себя сырой материал (получаемый из шахт и карьеров), а также продукты простого обогащения такими методами, как промывка, осаждение, сепарация в тяжелых средах, флотация. Большая часть сырого барита требует доведения его до минимальной чистоты и плотности. Минерал, который используется в качестве наполнителя, измельчают и просеивают до однородного размера так, чтобы, по меньшей мере, 97 % его частиц имели размер до 75 мкм, и не более 30 % были менее 6 мкм. Первичный барит также должен быть достаточно плотным, чтобы его удельный вес составил 4,2 г/см 3 или выше, но при этом достаточно мягким, чтобы не повредить подшипники.

Получение химически чистого продукта

Минеральный барит зачастую загрязнен различными примесями, в основном оксидами железа, окрашивающими его в различные цвета. Он обрабатывается карботермическим способом (нагревом с коксом). В результате получается сульфид бария.

BaSO 4 + 4 С → BaS + 4 СО

Последний, в отличие от сульфата, растворим в воде и легко реагирует с кислородом, галогенами и кислотами.

BaS + Н 2 SO 4 → BaSO 4 + Н 2 S

Чтобы получить высокочистый выходной продукт, используется серная кислота. Сульфат бария, образуемый по такому процессу, часто называют бланфиксом, что в переводе с французского означает «белый фиксированный». Он часто встречается в потребительских продуктах, таких как краски.

В лабораторных условиях сульфат бария образуется путем объединения в растворе ионов бария и сульфат-ионов (см. выше). Поскольку сульфат является наименее токсичной солью бария из-за ее нерастворимости, отходы, содержащие другие его соли, иногда обрабатывают сульфатом натрия, чтобы связать весь барий, являющийся достаточно токсичным.

Из сульфата в гидроксид и обратно

Исторически барит использовался для производства гидроксида бария Ba(OH) 2 , необходимого при рафинировании сахара. Это вообще очень интересное и широко используемое в промышленности соединение. Оно хорошо растворимо в воде, образует раствор, известный как баритовая вода. Ее удобно использовать для связывания сульфат-ионов в различных составах путем образования нерастворимого BaSO 4 .

Выше мы видели, что при нагреве в присутствии кокса из сульфата легко получить водорастворимый сульфид бария — BaS. Последний же при взаимодействии с горячей водой образует гидроксид.

BaS + 2H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2 S

Гидроксид бария и сульфат натрия, взятые в растворах, при смешивании дадут нерастворимый осадок сульфата бария и едкий натрий.

Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 + 2NaOH

Получается, что природный бария сульфат (барит) промышленным способом сначала превращается в бария гидроксид, а затем служит для получения того же сульфата при очистке различных солевых систем от сульфат-ионов. Точно так же будет проходить реакция и при очистке от ионов SO 4 2- раствора сернокислой меди. Если сделать смесь «гидроксид бария + сульфат меди», то в результате получится гидроксид меди и нерастворимый бариевый сульфат.

CuSO 4 + Ba(OH) 2 → Cu(OH) 2 + BaSO 4 ↓

Даже в реакции с самой серной кислотой ее сульфат-ионы будут полностью связаны барием.

Использование в буровых растворах

Около 80 % мирового производства сульфата бария, очищенного и измельченного барита, потребляется в качестве компонента буровых растворов при создании нефтегазовых скважин. Добавка его увеличивает плотность жидкости, закачиваемой в скважину, с целью лучшего сопротивления высокому пластовому давлению и предотвращения прорывов.

Когда скважина бурится, долото проходит через различные образования, каждое из которых имеет свои характеристики. Чем больше глубина, тем больший процент барита должен присутствовать в структуре раствора. Дополнительным преимуществом является то, что бария сульфат — немагнитное вещество, поэтому он не мешает проведению различных измерений в скважине с помощью электронных устройств.

Лакокрасочная и бумажная промышленность

Большая часть синтетического BaSO 4 используется в качестве компонента белого пигмента для красок. Так, бланфикс в смеси с двуокисью титана (TiO 2) продается в качестве белой масляной краски, применяемой в живописи.

Сочетание BaSO 4 и ZnS (сульфид цинка) дает неорганический пигмент, который называется литопоном. Он используется в качестве покрытия для определенных сортов фотобумаги.

Совсем недавно бария сульфат был применен для осветления бумаги, предназначенной для струйных принтеров.

Применение в химической промышленности и цветной металлургии

В производстве полипропилена и полистирола BaSO 4 используют в качестве наполнителя в пропорции до 70 %. Он имеет эффект увеличения стойкости пластмасс к кислотам и щелочам, а также придает им непрозрачность.

Он также используется для производства других соединений бария, в частности его карбоната, который применяется для изготовления светодиодного стекла для телевизионных и компьютерных экранов (исторически в электронно-лучевых трубках).

Формы, используемые в отливке металлов, часто покрывают бария сульфатом для предотвращения сцепления с расплавленным металлом. Так поступают при изготовлении анодных медных пластин. Их отливают в медные изложницы, покрытые слоем сульфата бария. Когда жидкая медь затвердевает в виде готовой анодной пластины, она может быть легко извлечена из литейной формы.

Пиротехнические устройства

Поскольку соединения бария испускают зеленый свет при горении, то соли этого вещества часто используются пиротехнических формулах. Хотя нитрат и хлорат являются более распространенными, чем сульфат, последний широко используется в качестве компонента пиротехнических стробоскопов.

Рентгеноконтрастный препарат

Бария сульфат является рентгеноконтрастным агентом, используемым для диагностики определенных медицинских проблем. Так как подобные вещества являются непрозрачными для рентгеновских лучей (блокируют их в результате своей высокой плотности), то области тела, в которых они локализуются, появляются как белые участки на рентгеновской пленке. Это создает необходимое различие между одним (диагностируемым) органом и другими (окружающими его) тканями. Контраст поможет врачу увидеть любые особые условия, которые могут существовать в этом органе или части тела.

Бария сульфат принимается через рот или ректально при помощи клизмы. В первом случае он делает пищевод, желудок или тонкий кишечник непрозрачным для рентгеновских лучей. Таким образом, они могут быть сфотографированы. Если вещество введено при помощи клизмы, то толстую кишку или кишечник можно увидеть и зафиксировать рентгеновскими лучами.

Доза сульфата бария будет разной для разных пациентов, все зависит от типа теста. Препарат выпускается в виде специальной медицинской бариевой суспензии или в таблетках. Различные тесты, при которых нужен контраст и рентгеновское оборудование, требуют различного количества суспензии (в некоторых случаях необходим прием препарата в форме таблетки). Контрастное вещество должно использоваться только под непосредственным контролем врача.

общая характеристика, строение; свойства и получение — урок. Химия, 8–9 класс.

Щелочноземельными металлами называют \(4\) химических элемента \(I\)\(I\)\(A\) группы Периодической системы Д. И. Менделеева, начиная с кальция:

 

кальций \(Ca\), стронций \(Sr\), барий \(Ba\), радий \(Ra\).

Электронное строение атомов

На внешнем энергетическом уровне атомы металлов \(IIA\) группы имеют два электрона.

 

Поэтому для всех щелочноземельных металлов характерна степень окисления \(+2\).

Этим объясняется сходство их свойств.

 

Для металлов \(I\)\(I\)\(A\) группы (сверху вниз) характерно:

• увеличение радиуса атомов;
• уменьшение электроотрицательности;
• усиление восстановительных, металлических свойств.

Нахождение в природе

Из щелочноземельных металлов кальций наиболее широко распространён в природе, а радиоактивный радий — менее всего.

 

Все щелочноземельные металлы обладают высокой химической активностью, поэтому встречаются в природе только в виде соединений.

 

Основными источниками кальция являются его карбонаты CaCO3 (мел, мрамор, известняк).

В свободном виде простые вещества представляют собой типичные металлы от серого до серебристого цвета.

Физические свойства простых веществ

В твёрдом агрегатном состоянии атомы связаны металлической связью. Это обусловливает общие физические свойства простых веществ металлов: металлический блеск, ковкость, пластичность, высокую тепло- и электропроводность.

 

Тем не менее, металлы \(I\)\(I\)\(A\) группы имеют разные значения температуры плавления, плотности и других физических свойств.

Химические свойства

Щелочноземельные металлы обладают высокой химической активностью, реагируют с кислородом, водородом, другими неметаллами, оксидами, кислотами, солями.

 

Они являются сильными восстановителями.

 

Щелочноземельные металлы активно реагируют с:

 

водой, образуя соответствующие гидроксиды и выделяя водород:

 

Ba+2h3O=Ba(OH)2+h3↑;

 

кислотами, легко растворяясь в их растворах с образованием соответствующих солей:

 

Ba+2HCl=BaCl2+h3↑;

 

с неметаллами, образуя оксиды или соответствующие соли (гидриды, галогениды, сульфиды и др.):

 

 

Bа+Cl2=BаCl2,

 

Bа+S=BаS.

Щелочноземельные металлы получают в основном электролизом расплавов галогенидов. Чаще используются хлориды металлов.

 

При этом на катоде восстанавливаются катионы, а на аноде окисляются анионы.

Суммарное уравнение реакции электролиза расплава хлорида кальция: 

 

CaCl2=эл. токCa+Cl2↑. 

WebElements Periodic Table »Барий» Свойства свободных атомов

Атомы бария имеют 56 электронов, а структура оболочки — 2.8.18.18.8.2.

Электронная конфигурация основного состояния газообразного нейтрального бария в основном состоянии равна [ Xe ]. 6s ² , а символ термина — это ¹ S ₀ .

Схематическая электронная конфигурация бария. Оболочечная структура Косселя бария.

Атомный спектр

Представление атомного спектра бария.

Энергии ионизации и сродство к электрону

Электронное сродство бария составляет 13,95 кДж / моль ^‑1 . Энергии ионизации бария приведены ниже.

Энергии ионизации бария.

Эффективные ядерные заряды

Ниже приведены эффективные ядерные заряды «Клементи-Раймонди», Z _eff . Перейдите по гиперссылкам для получения более подробной информации и графиков в различных форматах.

Эффективные ядерные заряды для бария

1с	54,89
2с	41,25	2 пол	51,81
3с	37,16	3 пол.	37,32	3d	42.02
4с	27,92	4 пол	26,80	4д	23,78	4f	(нет данных)
5с	16.62	5 пол	14,80	5d	(нет данных)
6s	7,58	6p	(нет данных)
7с

Список литературы

Эти эффективные ядерные заряды, Z _eff , взяты из следующих ссылок:

,
1. E. Clementi, D.L.Raimondi, J. Chem.Phys. 1963, 38 , 2686.
2. Э. Клементи, Д.Л. Раймонди, В.П. Reinhardt, J. Chem. Phys. 1967, 47 , 1300.

Энергии связи электрона

Энергии связи электрона для бария. Все значения энергий связи электронов приведены в эВ. Энергии связи указаны относительно уровня вакуума для инертных газов и молекул H ₂ , N ₂ , O ₂ , F ₂ и Cl ₂ ; относительно уровня Ферми для металлов; и относительно верха валентной зоны для полупроводников.

Этикетка	Орбитальный	эВ [ссылка на литературу]
K	1s	37441 [1]
L I	2s	5989 [1]
L II	2p 1/2	5624 [1]
L III	2p 3/2	5247 [1]
M I	3s	1293 [2, значения взяты из ссылки 1]
M II	3p 1/2	1137 [2, значения взяты из справочного материала 1]
M III	3p 3/2	1063 [2, значения получено из ссылки 1]
M IV	3d 3/2	795.7 [3]
M V	3d 5/2	780,5 [2]
N I	4s	253,5 [3]
N II	4p 1/2	192 [1]
N III	4p 3/2	178,6 [3]
N IV	4d 3 / 2	92,6 [3]
N V	4d 5/2	89.9 [3]
N VI	4f 5/2	—
N VII	4f 7/2	—
O I	5s	30,3 [3]
O II	5p 1/2	17 [3]
O III	5p 3/2	14,8 [3]

Примечания

Я благодарен Гвину Уильямсу (Лаборатория Джефферсона, Вирджиния, США), которая предоставила данные об энергии связи электронов.Данные взяты из ссылок 1-3. Они сведены в таблицы в другом месте в Интернете (ссылка 4) и в бумажной форме (ссылка 5).

Список литературы

1. Дж. А. Бирден и А. Ф. Берр, «Переоценка рентгеновских уровней атомной энергии», Rev. Mod. Phys. , 1967, 39 , 125.
2. М. Кардона и Л. Лей, ред., Фотоэмиссия в твердых телах I: общие принципы (Springer-Verlag, Берлин) с дополнительными исправлениями, 1978 г.
3. Gwyn Williams WWW таблица значений
4. Д.Р. Лиде (ред.) В справочнике по химии и физике компании Chemical Rubber Company , CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, США, 81-е издание, 2000 г.
5. J. C. Fuggle и N. Mårtensson, «Энергии связи на уровне ядра в металлах», J. Electron Spectrosc. Relat. Феном. , 1980, 21 , 275.

Барий — Информация об элементе, свойства и использование

Расшифровка:

Химия в ее элементе: барий

(Promo)

Вы слушаете Химию в ее элементе, представленную вам Chemistry World , журналом Королевского химического общества.

(Конец промо)

Крис Смит

Привет, на этой неделе крысиный яд, фейерверк, прекрасное стекло, разведка нефти и клизмы. Заметил ссылку, ответ находится в зеленом яблоке внизу второй группы.

Адина Пэйтон

Для многих барий вызывает неприятную ассоциацию. Первое, о чем думает большинство людей, когда упоминают этот элемент, — это «бариевая клизма» или «бариевая ласточка».Болезненные воспоминания часто всплывают в радиологической клинике — там даже спрашивают, какой вкус клубники или банана вы хотите … Эти «коктейли» состоят из белой жидкости сульфата бария, которая либо «брызгает» в одно отверстие, либо проглатывает другое. Он используется для диагностики заболеваний и других проблем, влияющих на толстую кишку или пищевод. Тяжелый барий блокирует рентгеновские лучи, заставляя заполненную часть пищеварительной системы четко отображаться на рентгеновском снимке или компьютерной томографии. Сульфат бария может попадать в наш организм, потому что он очень нерастворим в воде и полностью выводится из пищеварительного тракта.И если это звучит неприятно, хорошо, что для экзамена используется сульфат бария, а не только барий.

Барий — очень токсичный металл. Он чрезвычайно ядовит — никто в здравом уме не стал бы его употреблять. В низких дозах он действует как мышечный стимулятор, в то время как более высокие дозы разрушают нервную систему, вызывая нерегулярное сердцебиение, тремор, слабость, беспокойство, паралич и, возможно, смерть из-за отказа сердца и легких. Острые дозы менее 1 грамма могут быть смертельными для человека.Действительно, карбонат бария полезен как крысиный яд. В отличие от сульфата бария, карбонат бария растворяется в желудочной кислоте, высвобождая ядовитый барий, который выполняет свою довольно неприятную, но эффективную работу.

Удобно, что барий, который является мягким серебристым металлическим щелочноземельным металлом, никогда не встречается в природе в чистом виде из-за его реакционной способности с воздухом или водой. На самом деле металл — это «геттер» в электронных лампах, то есть он используется для удаления последних следов кислорода.

Соединения бария отличаются высоким удельным весом, что на практике означает, что соединения чрезвычайно тяжелые.Это касается самого распространенного минерала, содержащего барий, его сульфат — барит BaSO ₄ — из-за высокой плотности (4,5 г / см³ — размер горошины) называют «тяжелым шпатом». На самом деле название барий происходит от греческого слова barys , что означает «тяжелый». Из-за своей плотности соединения бария, особенно барита (BaSO ₄ ), чрезвычайно важны для нефтяной промышленности. Барит используется в буровых растворах, как утяжелитель при бурении новых нефтяных скважин.

Карбонат бария также имеет более привлекательное применение, чем крысиный яд — он используется в стекольном производстве для усиления блеска стекла.А барит используется в производстве красок, кирпича, плитки, стекла и резины; Нитрат и хлорат бария придают зеленый цвет фейерверкам, а в 2007 году было предложено использовать титанат бария в аккумуляторных батареях нового поколения для электромобилей. Несмотря на относительно высокое содержание сульфата бария в природе — это 14 ^-й самый распространенный элемент в земной коре — из-за его многократного использования он имеет высокое значение в диапазоне 55 долларов за 100 грамм. Общее годовое мировое производство оценивается примерно в 6 000 000 тонн.А основные районы добычи — это Великобритания, Италия, Чехия, США и Германия. Общие мировые запасы оцениваются примерно в 450 000 000 тонн.

И почему меня так особенно интересует этот тяжелый, ядовитый элемент? Что ж, как ученый я на самом деле изучаю барит — я отделяю барит от морских отложений — ила на дне моря — и анализирую его химический состав, который рассказывает нам невероятные истории о химии и продуктивности морской воды в геологическом прошлом. Барит образует пропорционально продуктивности океана — активности морского фитопланктона — плавающие «деревья» океана, которые являются основой морской пищевой цепи — и накапливается в морских отложениях.Накопление барита в океанических отложениях может сказать нам, насколько продуктивным был океан в любой момент истории Земли. Барит, в отличие от многих других минералов, не растворяется и сохраняется в течение многих миллионов лет, фиксируя химический состав океана и то, как он менялся с течением времени.

И поэтому это отличный архив истории океана.

Крис Смит

Химик Адина Пэйтон рассказывает историю о барии. И разговор о том, что находится на дне океанов .

Стив Майлон

«Как пахло?» Это был единственный вопрос, который мне нужно было задать своему коллеге-геологу об отложениях, которые она пыталась понять. Запах осадка многое говорит о химическом составе, лежащем в основе. Густые черные бескислородные отложения могут сопровождаться гнилостным запахом, характерным только для восстановленной серы.

Может быть, поэтому сера имеет такую ​​плохую репутацию. Мой сын полгода не ел яйца, когда почувствовал запах своего первого тухлого яйца.

Крис Смит

Это вонючая история серы со Стивом Майлоном на следующей неделе в «Химии в ее стихии». Надеюсь, вы присоединитесь к нам. Я Крис Смит, спасибо за внимание и до свидания.

(Промо)

(Окончание промо)

ба протоны нейтроны электроны

Число протонов в барии (Ва) 56. Протоны присутствуют в ядре бария (Ва).Барий — массовое число — нейтронное число — Ba. Радон возникает естественным образом как промежуточный этап в обычных цепочках радиоактивного распада, через которые торий и уран медленно распадаются на свинец. Химический символ селена — Se. Эти две силы конкурируют, приводя к различной стабильности ядер. Химический символ гелия — He. Металлоиды Основная цель этого проекта — помочь общественности узнать интересную и важную информацию о химических элементах, ионизирующем излучении, теплотехнике, физике реакторов и ядерной энергии.По массе алюминий составляет около 8% земной коры; это третий по распространенности элемент после кислорода и кремния и самый распространенный металл в коре, хотя он реже встречается в нижней мантии. На орбите. Германий — это химический элемент с атомным номером 32, что означает, что в атомной структуре 32 протона и 32 электрона. Существует более 100 различных боратных минералов, но наиболее распространенными являются бура, кернит, улексит и т. Д. Барий — это химический элемент с атомным номером 56, что означает, что в атомной структуре 56 протонов и 56 электронов.Наука молекулярных исследований атомов состоит из протонов, нейтронов и электронов. В промышленных масштабах таллий производится как побочный продукт при переработке сульфидных руд тяжелых металлов. Таким образом, его свойства являются промежуточными между свойствами хлора и йода. Размер и масса атомов настолько малы, что использование обычных измерительных единиц, хотя и возможно, часто неудобно. Осмий — это химический элемент с атомным номером 76, что означает, что в атомной структуре 76 протонов и 76 электронов. Переходные металлы 1) Вы можете использовать почти все в некоммерческих и образовательных целях.Цинк — это химический элемент с атомным номером 30, что означает, что в атомной структуре 30 протонов и 30 электронов. Химический символ эрбия — Er. Химический символ церия — Ce. Использование этого веб-сайта ограничено лицензией этого сайта. Химический символ бария — Ba. Кальций — щелочноземельный металл, это химически активный металл бледно-желтого цвета, который при контакте с воздухом образует темный оксидно-нитридный слой. Химический символ тербия — Tb. Масса больше не считалась неизменной в закрытой системе.Известны многие другие редкие типы распада, такие как спонтанное деление или испускание нейтронов. Это пятый по содержанию элемент в земной коре и третий по содержанию металл после железа и алюминия. Примеры каждого типа иона показаны ниже. По химическим свойствам этот серебристо-серый кристаллический переходный металл занимает промежуточное положение между рением и марганцем. Гадолиний относится к редкоземельным элементам (это один из семнадцати химических элементов в периодической таблице). Обратите внимание, что каждый элемент может содержать больше изотопов, поэтому эта результирующая атомная масса рассчитывается на основе встречающихся в природе изотопов и их содержания.ТЯГА протонов, нейтронов и электронов. Фермий входит в группу актинидов. Углерод — 15-й элемент земной коры по распространенности и четвертый элемент во Вселенной по массе после водорода, гелия и кислорода. Атомная масса элемента — это общее количество протонов и нейтронов в ядре атома. Вопрос: Сколько электронов, протонов и нейтронов содержится в катионе +2 изотопа бария -140. Уран имеет самый высокий атомный вес среди исходных элементов.Химический символ тулия — Tm. Массовое число — это сумма чисел… Мышьяк — химический элемент с атомным номером 33, что означает, что в атомной структуре 33 протона и 33 электрона. винты. Нептуний — это химический элемент с атомным номером 93, что означает, что в атомной структуре 93 протона и 93 электрона. Только около 5 × 10-8% всего вещества во Вселенной составляет европий. Таллий — это химический элемент с атомным номером 81, что означает, что в атомной структуре 81 протон и 81 электрон.Кислород — это реактивный газ без цвета и запаха, химический элемент с атомным номером 8 и жизнеобеспечивающий компонент воздуха. Атомная масса или относительная изотопная масса относится к массе отдельной частицы и, следовательно, связана с определенным конкретным изотопом элемента. Электронная конфигурация Ванадий — это химический элемент с атомным номером 23, что означает, что в атомной структуре 23 протона и 23 электрона. Церий — второй элемент в ряду лантанидов. В атомной промышленности искусственный ксенон 135 имеет огромное влияние на работу ядерного реактора.Галогены В ионном состоянии Be2 + он теряет электроны в 2s оболочке и имеет конфигурацию 1s2. Есть только определенные комбинации нейтронов и протонов, которые образуют стабильные ядра. Стронций — это химический элемент с атомным номером 38, что означает, что в атомной структуре 38 протонов и 38 электронов. Химический символ цинка — Zn. Химический символ кальция — Ca. Европий — умеренно твердый серебристый металл, легко окисляемый на воздухе и в воде. Химический символ марганца — Mn.а. Актиний дал название серии актинидов, группе из 15 подобных элементов между актинием и лоуренсием в периодической таблице. Химический символ актиния — Ac. Сохранить. Химический символ радона — Rn. Барий имеет атомный номер 56, что означает, что в нем 56 протонов. Железо — это химический элемент с атомным номером 26, что означает, что в атомной структуре 26 протонов и 26 электронов. Все щелочные металлы имеют один валентный электрон во внешней электронной оболочке, который легко удаляется, образуя ион с положительным зарядом — катион, который соединяется с анионами с образованием солей.Титан — это химический элемент с атомным номером 22, что означает, что в атомной структуре 22 протона и 22 электрона. Медь — мягкий, ковкий и пластичный металл с очень высокой теплопроводностью и электропроводностью. Франций — щелочной металл с одним валентным электроном. Редактировать. Разница — это мера энергии связи ядра, которая удерживает ядро ​​вместе. Одна унифицированная атомная единица массы приблизительно равна массе одного нуклона (одного протона или нейтрона) и численно эквивалентна 1 г / моль.Медь — это химический элемент с атомным номером 29, что означает, что в атомной структуре 29 протонов и 29 электронов. 56 протонов, 56 электронов, 137 нейтронов 56 протонов, 56 электронов, 81 нейтронов 81 протонов, 56 электронов, 56 нейтронов 81 протонов, 81 электронов, 56 нейтронов 137 протонов, 137 электронов, 81 нейтронов Вопрос 11 5 баллов Сколько атомов H в • Криптон — это химический элемент с атомным номером 36, что означает, что в атомной структуре 36 протонов и 36 электронов. Плутоний — это химический элемент с атомным номером 94, что означает, что в атомной структуре 94 протона и 94 электрона.Об этом сайте Празеодим — мягкий, серебристый, ковкий и пластичный металл, ценимый за свои магнитные, электрические, химические и оптические свойства. © 2019 period-table.org / см. Также www.nuclear-power.net. Например, актиниды с нечетным числом нейтронов обычно делящиеся (делятся медленными нейтронами), в то время как актиниды с четным числом нейтронов обычно не делящиеся (но делятся быстрыми нейтронами). Но его плотность бледнеет по сравнению с плотностью экзотических астрономических объектов, таких как белые карлики и нейтронные звезды.Титан устойчив к коррозии в морской воде, царской водке и хлоре. Первооткрыватели: Костер, Дирк и Де Хевеши, Джордж Чарльз, Первооткрыватели: Эльхуяр, Хуан Хосе и Эльхуяр, Фаусто, Первооткрыватели: Ноддак, Уолтер и Берг, Отто Карл и Таке, Ида. Берклий является членом ряда актинидов и трансурановых элементов. Неон — это химический элемент с атомным номером 10, что означает, что в атомной структуре 10 протонов и 10 электронов. 0 0. Скандий — это химический элемент с атомным номером 21, что означает, что в его ядре 21 протон.Химический символ натрия — Na. Ниобий — мягкий серый пластичный переходный металл, часто встречающийся в минералах пирохлоре (основной коммерческий источник ниобия) и колумбите. Ртуть — это химический элемент с атомным номером 80, что означает, что в атомной структуре 80 протонов и 80 электронов. Иридий — очень твердый, хрупкий, серебристо-белый переходный металл платиновой группы, иридий обычно считается вторым по плотности элементом (после осмия). пользователем slcrews. Химический символ иридия — Ir.Таким образом, «барий» в «барии 137» означает 56 протонов. Химический символ неодима — Nd. Бор — это химический элемент с атомным номером 5, что означает, что в атомной структуре 5 протонов и 5 электронов. Натрий — это химический элемент с атомным номером 11, что означает, что в атомной структуре 11 протонов и 11 электронов. Кристаллическая структура, группы элементов: Если вы хотите связаться с нами, не стесняйтесь обращаться к нам по электронной почте: Первооткрыватель: Рэмси, сэр Уильям и Клив, Пер Теодор.Цирконий — это блестящий, серо-белый прочный переходный металл, напоминающий гафний и, в меньшей степени, титан. Атомы состоят из протонов, нейтронов и электронов. Средняя точность 72%. Химический символ железа — Fe. Диспрозий используется из-за его высокого поперечного сечения поглощения тепловых нейтронов при создании регулирующих стержней в ядерных реакторах, из-за его высокой магнитной восприимчивости в приложениях для хранения данных. Важным достижением стало открытие, что сталь можно сделать очень устойчивой к коррозии и обесцвечиванию, добавив металлический хром для образования нержавеющей стали.Индий — это постпереходный металл, который составляет 0,21 частей на миллион земной коры. Дата открытия Количество нейтронов Его чрезвычайная редкость в земной коре, сопоставимая с платиной. Медь используется как проводник тепла и электричества, как строительный материал и как составная часть различных металлических сплавов, таких как стерлинговое серебро, используемое в ювелирных изделиях, мельхиор, используемый для изготовления морского оборудования и монет. Например, углерод находится в группе 4 и имеет 4 валентных электрона. Чистый радий — серебристо-белый щелочноземельный металл.Природный бор состоит в основном из двух стабильных изотопов: 11B (80,1%) и 10B (19,9%). Атомное массовое число — сохраняется ли оно в ядерной реакции? Калифорний — это актинидный элемент, шестой трансурановый элемент, который должен быть синтезирован, и имеет второй по величине атомный вес среди всех элементов, которые были произведены в количествах, достаточно больших, чтобы их можно было увидеть невооруженным глазом (после эйнштейния). Э. Первооткрыватели: Де Мариньяк, Шарль Галиссар, Первооткрыватели: Де Мариньяк, Жан Шарль Галиссар, Первооткрыватели: Геринг, Отто и Фаянс, Казимир.Прометий — один из двух таких элементов, за которыми в периодической таблице следуют элементы со стабильными формами. Вольфрам — это химический элемент с атомным номером 74, что означает, что в атомной структуре 74 протона и 74 электрона. Празеодим — это химический элемент с атомным номером 59, что означает, что в атомной структуре 59 протонов и 59 электронов. Атомная масса = 134. В стандартных условиях это самый легкий металл и самый легкий твердый элемент. Сколько протонов в углероде? Число нейтронов редко записывается явно в обозначении символа нуклида, но появляется как нижний индекс справа от символа элемента.(b) Атомный номер стронция (указан на лицевой стороне обложки) — 38. Любимый ответ. 4 года назад. Некоторые элементы, такие как углерод, калий и уран, содержат несколько изотопов природного происхождения. Молибден — серебристый металл с серым оттенком, имеет шестую по величине точку плавления среди всех элементов. Сера — это химический элемент с атомным номером 16, что означает, что в атомной структуре 16 протонов и 16 электронов. al. Эти элементы, наряду с химически подобными элементами скандием и иттрием, часто вместе известны как редкоземельные элементы.Неон — это бесцветный, инертный одноатомный газ без запаха при стандартных условиях, плотность которого составляет примерно две трети плотности воздуха. Только два стабильных нуклида имеют меньше нейтронов, чем протонов: водород-1 и гелий-3. 3. Олово — это химический элемент с атомным номером 50, что означает, что в атомной структуре 50 протонов и 50 электронов. Следовательно, бериллий будет иметь четыре протона, четыре нейтрона и два электрона. Следует отметить, особенно ядерные сечения могут варьироваться на много порядков от нуклида с нейтронным числом N до нуклида с нейтронным числом N + 1.Его температура кипения самая низкая среди всех элементов. Атомная масса — это масса атома. Рений — это химический элемент с атомным номером 75, что означает, что в атомной структуре 75 протонов и 75 электронов. 2) Вы не можете распространять или использовать контент в коммерческих целях, особенно на другом веб-сайте. 102 раза. На этой диаграмме показан график зависимости известных нуклидов от их атомных и нейтронных номеров. Висмут является пятивалентным металлом постпереходного типа и одним из пниктогенов, химически похожим на свои более легкие гомологи мышьяк и сурьму.Углерод — один из немногих элементов, известных с древности. Он возникает на Земле как продукт распада различных более тяжелых элементов. Чтобы узнать количество протонов, электронов и нейтронов в атоме, просто выполните следующие простые шаги :. Изотопы элемента имеют одинаковое количество протонов, но разное количество нейтронов в их ядрах. Химический символ азота — N. Азот — это неактивный газ без цвета и запаха, который составляет около 78% атмосферы Земли. Он обладает замечательной устойчивостью к коррозии даже при высоких температурах и поэтому считается благородным металлом.Наиболее часто используемым источником нейтронов спонтанного деления является радиоактивный изотоп калифорний-252. Практически весь технеций производится синтетическим путем, и лишь незначительные его количества обнаруживаются в земной коре. Астатин — это химический элемент с атомным номером 85, что означает, что в атомной структуре 85 протонов и 85 электронов. Несмотря на высокую цену и редкость, тулий используется в качестве источника излучения в портативных рентгеновских аппаратах. Франций — это химический элемент с атомным номером 87, что означает, что в атомной структуре 87 протонов и 87 электронов.Если нейтронов слишком много или слишком мало для данного числа протонов, образующееся ядро ​​не является стабильным и подвергается радиоактивному распаду. Торий умеренно твердый, пластичный и имеет высокую температуру плавления. Европий — один из наименее распространенных элементов во Вселенной. Химический символ водорода — H. При стандартном атомном весе около 1,008 водород является самым легким элементом в периодической таблице. Протоны несут положительное электрическое изменение, электроны заряжены отрицательно, а нейтроны нейтральны.Индий — это химический элемент с атомным номером 49, что означает, что в атомной структуре 49 протонов и 49 электронов. Химический символ никеля — Ni. В атомной промышленности кадмий обычно используется в качестве поглотителя тепловых нейтронов из-за очень высокого сечения поглощения нейтронов 113Cd. Одна атомная единица массы равна 1,66 х 10-24 грамма. Золото — переходный металл и элемент 11 группы. Атомная масса: 137,327 а.е.м. 12 протонов и 13 электронов B. Символ ядерной энергии, наука. Все права защищены.Сколько протонов в углероде? Атомная масса, 20,1797 атомных единиц массы. Он довольно мягкий и медленно тускнеет на воздухе. Чистый германий — это полупроводник, внешне похожий на элементарный кремний. Гадолиний — это химический элемент с атомным номером 64, что означает, что в атомной структуре 64 протона и 64 электрона. Его физические и химические свойства наиболее близки к его более тяжелым гомологам стронцию и барию. В атоме есть ядро, содержащее положительно заряженные протоны и нейтральные нейтроны.Соединения сурьмы были известны с древних времен и использовались в виде порошка для использования в медицине и косметике, часто известные под арабским названием коль. Химический символ гафния — Hf. Водород — это химический элемент с атомным номером 1, что означает, что в атомной структуре 1 протон и 1 электрон. Химический символ индия — In. Гольмий входит в группу лантаноидов, гольмий — редкоземельный элемент. Тантал — это редкий, твердый, серо-голубой блестящий переходный металл, обладающий высокой коррозионной стойкостью.В третьем столбце показаны массы трех субатомных частиц в «атомных единицах массы». Для 12C атомная масса равна точно 12u, поскольку от нее определяется атомная единица массы. Германий — это блестящий, твердый, серовато-белый металлоид в группе углерода, химически подобный своим соседям по группе олова и кремния. Химический символ золота — Au. Следовательно, число электронов в Ba-138 равно: ne = 56 n e = 56 Число нейтронов в… Тербий — это химический элемент с атомным номером 65, что означает, что в атомной структуре 65 протонов и 65 электронов.Атомная масса бария составляет 137,33… Нуклиды с одинаковым числом нейтронов, но другим числом протонов называются изотонами. Общее количество протонов в ядре называется атомным номером атома и обозначается символом Z. Таким образом, общий электрический заряд ядра равен + Ze, где e (элементарный заряд) равен 1602 x 10-19 кулонов. Аргон в основном используется в качестве инертного защитного газа при сварке и других высокотемпературных промышленных процессах, где обычно инертные вещества становятся реактивными; например, в графитовых электрических печах используется атмосфера аргона для предотвращения горения графита.Тулий является тринадцатым и третьим последним элементом в ряду лантанидов. 100% Закрыть Сколько протонов, нейтронов и электронов содержится в атоме изотопа бария, представленного символом 137 Ba? Ион магния Mg 2+ имеет _____ A. Цирконий в основном используется в качестве огнеупора и глушителя, хотя небольшие количества используются в качестве легирующего агента из-за его высокой устойчивости к коррозии. Эрбий — это химический элемент с атомным номером 68, что означает, что в атомной структуре 68 протонов и 68 электронов.Ксенон — это бесцветный, плотный благородный газ без запаха, обнаруженный в атмосфере Земли в следовых количествах. Первооткрыватели: Дэви, сэр Х. и Тэнард, Л.-Дж. Серебро — это мягкий белый блестящий переходный металл, обладающий самой высокой электропроводностью, теплопроводностью и отражательной способностью среди всех металлов. Химический символ фосфора — P. Как элемент, фосфор существует в двух основных формах — белый фосфор и красный фосфор — но из-за высокой реакционной способности фосфор никогда не встречается на Земле как свободный элемент.Бром является третьим по легкости галогеном и представляет собой дымящуюся красно-коричневую жидкость при комнатной температуре, которая легко испаряется с образованием газа аналогичного цвета. Химический символ гольмия — Ho. Аргон является третьим по содержанию газом в атмосфере Земли, его содержание составляет 0,934% (9340 частей на миллион по объему). Скандий — это химический элемент с атомным номером 21, что означает, что в атомной структуре 21 протон и 21 электрон.
Olly Goodbye Stress Softgels побочные эффекты, Ff14 Если бы у песен были крылья, Куркума от полипов в носу, Где купить чай с сахарным печеньем «Небесные приправы», Федеральный политехнический институт Адо-Экити Cut Off Mark 2020, Граф последователей Беллы Поарч, Популярность имени Джоли, Фикус Индика Дерево, 151 Доказательство Everclear, Инструкции по использованию каркаса кровати на платформе из мягкой ткани Mecor,

Ba Информация об элементе бария: факты, свойства, тенденции, использование и сравнение — Периодическая таблица элементов

История бария

Элемент Барий был открыт Карлом Вильгельмом Шееле в год. 1808 г. в Соединенном Королевстве .Барий получил свое название от греческого barys, что означает «тяжелый».

Присутствие бария: изобилие в природе и вокруг нас

В таблице ниже показано содержание бария во Вселенной, Солнце, метеоритах, Земная кора, океаны и человеческое тело.

Кристаллическая структура бария

Твердотельная структура Бария — Телоцентрированная Кубическая.

Кристаллическую структуру можно описать с помощью ее элементарной ячейки. Элементарные ячейки повторяются в три пространственное пространство для формирования конструкции.

Параметры элементарной ячейки

Элементарная ячейка представлена ​​в терминах ее параметров решетки, которые являются длинами ячейки края Константы решетки ( a , b и c )

а	б	c
502.8	502,8	502,8 вечера

и углы между ними Решетки Углы (альфа, бета и гамма).

альфа	бета	гамма
π / 2	π / 2	π / 2

Положения атомов внутри элементарной ячейки описываются набором атомных положений ( x _i , y _i , z _i ), измеренные от опорной точки решетки.

Свойства симметрии кристалла описываются концепцией пространственных групп. Все возможно симметричное расположение частиц в трехмерном пространстве описывается 230 пространственными группами (219 различных типов или 230, если хиральные копии считаются отдельными.

Атомные и орбитальные свойства бария

Атомы бария имеют 56 электронов и структура электронной оболочки [2, 8, 18, 18, 8, 2] с символом атомного термина (квантовые числа) ¹ S ₀ .

Оболочечная структура бария — количество электронов на энергию уровень

n		с	p.	г	f
1	К	2
2	L	2	6
3	M	2	6	10
4	N	2	6	10
5	O	2	6
6	-P	2

Основное состояние электронной конфигурации бария — нейтраль Атом бария

Электронная конфигурация нейтрального атома бария в основном состоянии [Xe] 6s2.Часть конфигурации бария, которая эквивалентна благородному газу предыдущий период сокращенно обозначается как [Xe]. Для атомов с большим количеством электронов это нотация может стать длинной, поэтому используются сокращенные обозначения. валентные электроны 6s2, электроны в внешняя оболочка, определяющая химические свойства элемента.

Полная электронная конфигурация нейтрального бария

Полная электронная конфигурация основного состояния для атома бария, несокращенная электронная конфигурация

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 6s2

Атомная структура бария

Атомный радиус бария 253 пм, а его ковалентный радиус 198 пм.

Атомный спектр бария

Барий Химические свойства: Энергии ионизации бария и сродство к электрону

Электронное сродство бария составляет 13,95 кДж / моль.

Энергия ионизации бария

Энергии ионизации бария

см. В таблице ниже.

Число энергии ионизации	Энтальпия — кДж / моль
1	502.9
2	965,2
3	3,6 × 103

Физические свойства бария

Физические свойства бария см. В таблице ниже.

Плотность	3,51 г / см3
Молярный объем	39.1245014245 см3

Эластичные свойства

Твердость бария — Испытания для измерения твердости элемента

Электрические свойства бария

Барий — проводник электричества. Ссылаться на Таблица ниже электрические свойства бария

Теплопроводность и теплопроводность бария

Магнитные свойства бария

Оптические свойства бария

Акустические свойства бария

Термические свойства бария — энтальпии и термодинамика

Термические свойства бария

см. В таблице ниже.

Энтальпия бария

Изотопы бария — ядерные свойства бария

Изотопы родия.Встречающийся в природе барий имеет 7 стабильный изотоп — 130Ba, 132Ba, 134Ba, 135Ba, 136Ba, 137Ba, 138Ba.

Изотоп	Масса изотопа	% Изобилие	Т половина	Режим распада
114Ba
115Ba
116Ba
117Ba
118Ba
119Ba
120Ba
121Ba
122Ba
123Ba
124Ba
125Ba
126Ba
127Ba
128Ba
129Ba
130Ba		0.106%	Стабильный	N / A
131Ba
132Ba		0.101%	Стабильный	N / A
133Ba
134Ba		2.417%	Стабильный	N / A
135Ba		6.592%	Стабильный	N / A
136Ba		7.854%	Стабильный	N / A
137Ba		11.232%	Стабильный	N / A
138Ba		71.698%	Стабильный	N / A
139Ba
140Ba
141Ba
142Ba
143Ba
144Ba
145Ba
146Ba
147Ba
148Ba
149Ba
150Ba
151Ba
152Ba
153Ba

Нормативно-правовое регулирование и здравоохранение — Параметры и рекомендации по охране здоровья и безопасности

Поиск в базе данных

Список уникальных идентификаторов для поиска элемента в различных базах данных химического реестра

Изучите нашу интерактивную таблицу Менделеева

Сравнение элементов периодической таблицы

Что такое барий — Свойства элемента бария — символ Ba

Что такое барий

Барий — химический элемент с атомным номером 56 , что означает, что в атомной структуре 56 протонов и 56 электронов.Химический символ для бария — Ba .

Барий — пятый элемент в группе 2 и мягкий серебристый щелочноземельный металл. Из-за своей высокой химической активности барий никогда не встречается в природе как свободный элемент. Наиболее вероятные массы осколков деления составляют около 95 (криптон) и 137 (барий).

Барий — Свойства

Элемент	Барий
Атомный номер	56
Символ	Ba
Категория элемента	Щелочноземельный металл
Фаза на STP	Цельный
Атомная масса [а.е.м.]	137.327
Плотность при стандартном давлении [г / см3]	3,51
Электронная конфигурация	[Xe] 6s2
Возможные состояния окисления	+2
Сродство к электрону [кДж / моль]	13,95
Электроотрицательность [шкала Полинга]	0,89
Энергия первой ионизации [эВ]	5,2117
Год открытия	1808
Первооткрыватель	Дэви, сэр Хамфри
Тепловые свойства
Точка плавления [шкала Цельсия]	725
Точка кипения [шкала Цельсия]	1640
Теплопроводность [Вт / м · К]	18
Удельная теплоемкость [Дж / г К]	0.204
Теплота плавления [кДж / моль]	7,75
Теплота испарения [кДж / моль]	142

См. Также: Свойства бария

Атомная масса бария

Атомная масса бария 137,327 ед.

Обратите внимание, что каждый элемент может содержать больше изотопов, поэтому эта результирующая атомная масса рассчитывается на основе встречающихся в природе изотопов и их содержания.

Единицей измерения массы является атомная единица массы (а.е.м.) .Одна атомная единица массы равна 1,66 x 10 ^-24 граммов. Одна унифицированная атомная единица массы составляет приблизительно массы одного нуклона (либо одного протона, либо нейтрона) и численно эквивалентна 1 г / моль.

Для ¹² C атомная масса равна точно 12u, поскольку от нее определяется атомная единица массы. Для других изотопов изотопная масса обычно отличается и обычно находится в пределах 0,1 u от массового числа. Например, ⁶³ Cu (29 протонов и 34 нейтрона) имеет массовое число 63, а изотопная масса в его основном ядерном состоянии равна 62. u.

Существует две причины разницы между массовым числом и изотопной массой, известной как дефект массы:

1. Нейтрон на немного тяжелее , чем протон . Это увеличивает массу ядер с большим количеством нейтронов, чем протонов, относительно шкалы атомных единиц массы, основанной на ¹² C с равным количеством протонов и нейтронов.
2. Энергия связи ядра варьируется от ядра к ядру. Ядро с большей энергией связи имеет более низкую полную энергию и, следовательно, на более низкую массу в соответствии с соотношением эквивалентности массы и энергии Эйнштейна E = mc ² .Для ⁶³ Cu атомная масса меньше 63, поэтому этот фактор должен быть доминирующим.

См. Также: Массовое число

Плотность бария

Плотность бария 3,51 г / см ³ .

Типичные плотности различных веществ при атмосферном давлении.

Плотность определяется как масса на единицу объема . Это интенсивное свойство , которое математически определяется как масса, разделенная на объем:

ρ = м / В

Проще говоря, плотность (ρ) вещества — это общая масса (m) этого вещества, деленная на общий объем (V), занимаемый этим веществом.Стандартная единица СИ составляет килограммов на кубический метр ( кг / м ³ ). Стандартная английская единица измерения — фунта массы на кубический фут ( фунта / фут ³ ).

См. Также: Что такое плотность

См. Также: Самые плотные материалы Земли

Сродство к электрону и электроотрицательность бария

Электронное сродство бария 13,95 кДж / моль .

Электроотрицательность бария 0.89 .

Сродство к электрону

В химии и атомной физике сродство к электрону атома или молекулы определяется как:

изменение энергии (в кДж / моль) нейтрального атома или молекулы (в газовой фазе), когда электрон присоединяется к атому с образованием отрицательного иона .

X + e ^— → X ^— + сродство энергии = — ∆H

Другими словами, это может быть выражено как вероятность нейтрального атома получить электрон .Обратите внимание, что энергии ионизации измеряют склонность нейтрального атома сопротивляться потере электронов. Сродство к электрону измерить труднее, чем энергии ионизации.

Атом бария в газовой фазе, например, выделяет энергию, когда он получает электрон, чтобы сформировать ион бария.

Ba + e ^— → Ba ^— — ∆H = Сродство = 13,95 кДж / моль

Чтобы правильно использовать сродство к электрону, важно отслеживать знак. Когда электрон присоединяется к нейтральному атому, выделяется энергия.Это сродство известно как сродство к первому электрону, и эти энергии отрицательны. По условию отрицательный знак означает выделение энергии. Однако для добавления электрона к отрицательному иону требуется больше энергии, что подавляет любое выделение энергии в процессе присоединения электрона. Это сродство известно как сродство ко второму электрону, и эти энергии положительны.

Сродство неметаллов и сродство металлов

• Металлы: Металлы любят терять валентные электроны с образованием катионов, чтобы иметь полностью стабильную оболочку.Электронное сродство металлов ниже, чем у неметаллов. Меркурий наиболее слабо притягивает лишний электрон.
• Неметаллы: Обычно неметаллы имеют более положительное сродство к электрону, чем металлы. Неметаллы любят получать электроны, чтобы образовывать анионы, чтобы иметь полностью стабильную электронную оболочку. Хлор сильнее всего притягивает лишние электроны. Электронное сродство благородных газов не было окончательно измерено, поэтому они могут иметь или не иметь слегка отрицательные значения.

Электроотрицательность

Электроотрицательность , символ χ, представляет собой химическое свойство, которое описывает тенденцию атома притягивать электроны к этому атому.Для этих целей наиболее часто используется безразмерная величина , шкала Полинга , символ χ.

Электроотрицательность бария:

χ = 0,89

В общем, на электроотрицательность атома влияет как его атомный номер, так и расстояние, на котором его валентные электроны находятся от заряженного ядра. Чем выше соответствующее число электроотрицательности, тем больше элемент или соединение притягивает к себе электронов.

Самому электроотрицательному атому фтора присваивается значение 4.0, а значения варьируются до цезия и франция, которые являются наименее электроотрицательными при 0,7.

Первая энергия ионизации бария

Первая энергия ионизации бария 5,2117 эВ .

Энергия ионизации , также называемая потенциалом ионизации , это энергия, необходимая для удаления электрона из нейтрального атома.

X + энергия → X ⁺ + e ^—

, где X — это любой атом или молекула, способная к ионизации, X ⁺ — это атом или молекула с удаленным электроном (положительный ион), а e ^— — удаленный электрон.

Атому бария, например, требуется следующая энергия ионизации для удаления самого удаленного электрона.

Ba + IE → Ba ⁺ + e ^— IE = 5,2117 эВ

Чаще всего используется энергия ионизации, связанная с удалением первого электрона. Энергия ионизации n th относится к количеству энергии, необходимому для удаления электрона из частиц с зарядом ( n -1).

1-я энергия ионизации

Х → Х ⁺ + р ^—

2-я энергия ионизации

X ⁺ → X ²⁺ + e ^—

3-я энергия ионизации

X ²⁺ → X ³⁺ + e ^—

Энергия ионизации различных элементов

Есть энергия ионизации для каждого следующего удаляемого электрона.Электроны, вращающиеся вокруг ядра, движутся по довольно четко определенным орбитам. Некоторые из этих электронов более прочно связаны в атоме, чем другие. Например, всего 7,38 эВ требуется для удаления самого внешнего электрона из атома свинца, в то время как 88000 эВ требуется для удаления самого внутреннего электрона. Помогает понять реакционную способность элементов (особенно металлов, которые теряют электроны).

В общем, энергия ионизации увеличивается при движении вверх по группе и перемещении слева направо через период.Более того:

• Энергия ионизации самая низкая для щелочных металлов, которые имеют единственный электрон вне замкнутой оболочки.
• Энергия ионизации увеличивается в ряд на периодическом максимуме для благородных газов, имеющих закрытые оболочки.

Например, для ионизации натрия требуется всего 496 кДж / моль или 5,14 эВ / атом. С другой стороны, неон, благородный газ, непосредственно предшествующий ему в периодической таблице, требует 2081 кДж / моль или 21,56 эВ / атом.

Барий — точка плавления и температура кипения

Температура плавления бария 725 ° C .

Температура кипения бария 1640 ° C .

Обратите внимание, что эти точки связаны со стандартным атмосферным давлением.

Точка кипения — насыщение

В термодинамике термин насыщение определяет состояние, при котором смесь пара и жидкости может существовать вместе при заданных температуре и давлении.Температура, при которой начинает происходить испарение (кипение) для данного давления, называется температурой насыщения или точкой кипения . Давление, при котором начинается испарение (кипение) для данной температуры, называется давлением насыщения. Если рассматривать температуру обратного перехода от пара к жидкости, ее называют точкой конденсации.

Точка плавления — насыщение

В термодинамике точка плавления определяет состояние, при котором твердое тело и жидкость могут находиться в равновесии.Добавление тепла превратит твердое вещество в жидкость без изменения температуры. Температура плавления вещества зависит от давления и обычно указывается при стандартном давлении. Когда рассматривается как температура обратного перехода от жидкости к твердому телу, она упоминается как точка замерзания или точка кристаллизации.

Барий — удельная теплоемкость, скрытая теплота плавления, скрытая теплота испарения

Удельная теплоемкость бария 0,204 Дж / г К .

Скрытая теплота плавления бария 7,75 кДж / моль .

Скрытая теплота испарения бария составляет 142 кДж / моль .

Удельная теплоемкость

Удельная теплоемкость, или удельная теплоемкость, — это свойство, связанное с внутренней энергией , которое очень важно в термодинамике. Интенсивные свойства c _v и c _p определены для чистых простых сжимаемых веществ как частные производные от внутренней энергии u (T, v) и энтальпии ч. (Т, п) , соответственно:

, где индексы v и p обозначают переменные, фиксированные во время дифференцирования.Свойства c _v и c _p называются удельной теплоемкостью (или теплоемкости ), потому что при определенных особых условиях они связывают изменение температуры системы с количеством энергии, добавляемой теплопередача. Их единицы СИ: Дж / кг K или Дж / моль K .

Различные вещества подвержены влиянию различных величин за счет добавленного тепла .Когда к разным веществам добавляется определенное количество тепла, их температура увеличивается на разную величину.

Теплоемкость — это обширное свойство материи, то есть оно пропорционально размеру системы. Теплоемкость C выражается в единицах энергии на градус или энергии на кельвин. При выражении того же явления, что и интенсивное свойство, теплоемкость делится на количество вещества, массы или объема, таким образом, количество не зависит от размера или протяженности образца.

Скрытая теплота испарения

В общем, когда материал меняет фазу с твердой на жидкую или с жидкости на газ, в это изменение фазы вовлекается определенное количество энергии. В случае перехода жидкости в газовую фазу это количество энергии известно как энтальпия испарения (обозначение ∆H _vap ; единица: Дж), также известная как (скрытая) теплота испарения или теплота испарения . испарение.В качестве примера посмотрите рисунок, на котором изображены фазовые переходы воды.

Скрытая теплота — это количество тепла, добавляемого к веществу или отводимого от него для изменения фазы. Эта энергия разрушает межмолекулярные силы притяжения, а также должна обеспечивать энергию, необходимую для расширения газа ( pΔV работают ). При добавлении скрытого тепла изменение температуры не происходит. Энтальпия парообразования является функцией давления, при котором происходит это преобразование.

Скрытая теплота плавления

В случае перехода твердой фазы в жидкую, изменение энтальпии, необходимое для изменения ее состояния, известно как энтальпия плавления (обозначение ∆H _fus ; единица: Дж), также известная как (скрытая) теплота плавления. .Скрытая теплота — это количество тепла, добавляемого к веществу или отводимого от него для изменения фазы. Эта энергия разрушает межмолекулярные силы притяжения, а также должна обеспечивать энергию, необходимую для расширения системы ( pΔV работают ).

Жидкая фаза имеет более высокую внутреннюю энергию, чем твердая фаза. Это означает, что энергия должна подаваться к твердому телу, чтобы расплавить его, и энергия выделяется из жидкости, когда она замерзает, потому что молекулы в жидкости испытывают более слабые межмолекулярные силы и, следовательно, имеют более высокую потенциальную энергию (своего рода энергия диссоциации связи для межмолекулярных сил).

Температура, при которой происходит фазовый переход, составляет точка плавления .

При добавлении скрытой теплоты изменения температуры не происходит. Энтальпия плавления является функцией давления, при котором происходит это преобразование. Условно предполагается, что давление составляет 1 атм (101,325 кПа), если не указано иное.

Барий в таблице Менделеева

–
–
–

Атомная теория — Введение в химию — 1-е канадское издание

1. Изложите современную атомную теорию.
2. Узнайте, как устроены атомы.

Наименьший кусок элемента, который поддерживает идентичность этого элемента, называется атомом. Отдельные атомы чрезвычайно малы. Чтобы построить линию длиной 1 см, потребуется около пятидесяти миллионов атомов подряд. Точка в конце печатного предложения состоит из нескольких миллионов атомов. Атомы настолько малы, что трудно поверить, что вся материя состоит из атомов, но это так.

Представление о том, что атомы играют фундаментальную роль в химии, формализовано современной атомной теорией, впервые изложенной английским ученым Джоном Далтоном в 1808 году.Состоит из трех частей:

1. Вся материя состоит из атомов.
2. Атомы одного и того же элемента одинаковы; атомы разных элементов разные.
3. Атомы объединяются в целочисленных отношениях с образованием соединений.

Эти понятия составляют основу химии.

Хотя слово атом происходит от греческого слова, означающего «неделимый», теперь мы понимаем, что сами атомы состоят из более мелких частей, называемых субатомными частицами .Первым был обнаружен электрон, крошечная субатомная частица с отрицательным зарядом. Его часто обозначают как e ^— , с правым надстрочным индексом, показывающим отрицательный заряд. Позже были обнаружены две более крупные частицы. Протон — более массивная (но все же крошечная) субатомная частица с положительным зарядом, представленная как p ⁺ . Нейтрон — это субатомная частица с массой примерно такой же, как у протона, но без заряда. Он представлен как n или n ⁰ .Теперь мы знаем, что все атомы всех элементов состоят из электронов, протонов и (за одним исключением) нейтронов. Таблица 3.1 «Свойства трех субатомных частиц» суммирует свойства этих трех субатомных частиц.

Таблица 3.1 Свойства трех субатомных частиц

Имя	Символ	Масса (прибл .; кг)	Заряд
Протон	п. +	1.6 × 10 −27	1+
нейтрон	n, n 0	1,6 × 10 −27	нет
Электрон	e —	9,1 × 10 −31	1−

Как эти частицы расположены в атомах? Они не расположены случайным образом. Эксперименты Эрнеста Резерфорда в Англии в 1910-х годах указали на ядерную модель атома.Относительно массивные протоны и нейтроны собираются в центре атома, в области, называемой ядром атома (множество ядер , ). Электроны находятся вне ядра и проводят время, вращаясь в космосе вокруг ядра. (См. Рисунок 3.1 «Структура атома».)

Рисунок 3.1 Структура атома

В центре атома протоны и нейтроны, образующие ядро, а электроны вращаются вокруг ядра.

Современная атомная теория утверждает, что атомы одного элемента одинаковы, а атомы разных элементов различны.Что отличает атомы разных элементов? Фундаментальной характеристикой, которой обладают все атомы одного и того же элемента, является число протонов . Все атомы водорода имеют в ядре один и только один протон; все атомы железа имеют в ядре 26 протонов. Это количество протонов настолько важно для идентичности атома, что его называют атомным номером элемента. Таким образом, атомный номер водорода равен 1, а атомный номер железа — 26. Каждый элемент имеет свой собственный характерный атомный номер.

Однако атомы одного и того же элемента могут иметь разное количество нейтронов. Атомы одного и того же элемента (то есть атомы с одинаковым числом протонов) с разным числом нейтронов называются изотопами. Большинство природных элементов существуют в виде изотопов. Например, большинство атомов водорода имеют в своем ядре единственный протон. Однако небольшое количество (примерно один из миллиона) атомов водорода имеет в своих ядрах протон и нейтрон. Этот конкретный изотоп водорода называется дейтерий.Очень редкая форма водорода имеет в ядре один протон и два нейтрона; этот изотоп водорода называется тритием. Сумма количества протонов и нейтронов в ядре называется массовым числом изотопа.

У нейтральных атомов такое же количество электронов, как и у протонов, поэтому их общий заряд равен нулю. Однако, как мы увидим позже, так будет не всегда.

Пример 1

1. Ядра наиболее распространенных атомов углерода содержат шесть протонов и шесть нейтронов.Каковы атомный номер и массовое число этих атомов углерода?
2. Изотоп урана имеет атомный номер 92 и массовое число 235. Какое количество протонов и нейтронов в ядре этого атома?

Решение

1. Если в ядре атома углерода шесть протонов, его атомный номер равен 6. Если в ядре также шесть нейтронов, то массовое число равно 6 + 6, или 12.
2. Если атомный номер урана 92, то это количество протонов в ядре.Поскольку массовое число равно 235, то количество нейтронов в ядре равно 235 — 92, или 143.

Проверьте себя

Число протонов в ядре атома олова — 50, а число нейтронов в ядре — 68. Каковы атомный номер и массовое число этого изотопа?

Ответ

Атомный номер = 50, массовое число = 118

Обращаясь к атому, мы просто используем название элемента: термин натрий относится как к элементу, так и к атому натрия.Но постоянно использовать имя элемента может быть неудобно. Вместо этого химия определяет символ для каждого элемента. Атомарный символ — это одно- или двухбуквенное сокращение имени элемента. По соглашению первая буква символа элемента всегда заглавная, а вторая буква (если есть) — строчная. Таким образом, символ водорода — H, символ натрия — Na, а символ никеля — Ni. Большинство символов происходит от английского названия элемента, хотя некоторые символы происходят от латинского названия элемента.(Символ натрия Na происходит от его латинского названия natrium .) В таблице 3.2 «Названия и символы общих элементов» перечислены некоторые общие элементы и их символы. Вам следует запомнить символы в Таблице 3.2 «Имена и символы общих элементов», так как именно так мы будем представлять элементы в химии.

Таблица 3.2 Названия и символы общих элементов

Имя элемента Символ

Имя элемента	Символ
Алюминий	Al		Меркурий	Hg
Аргон	Ar		Молибден	Пн
мышьяк	как		Неон	Ne
Барий	Ba		Никель	Ni
Бериллий	Be		Азот	N
висмут	Bi		Кислород	O
Бор	B		Палладий	Pd
Бром	Br		Фосфор	-P
Кальций	Ca		Платина	Pt
Углерод	С		Калий	К
Хлор	Класс		Радий	Ra
Хром	Cr		Радон	Rn
Кобальт	Co		Рубидий	руб.
Медь	Cu		Скандий	SC
фтор	F		Селен	SE
Галлий	Ga		Кремний	Si
Германий	Ge		Серебро	Ag
Золото	Au		Натрий	Na
Гелий	He		Стронций	Sr
Водород	H		Сера	S
Йод	I		Тантал	Ta
Иридий	Ir		Олово	Sn
Утюг	Fe		Титан	Ti
Криптон	Кр		Вольфрам	Вт
Свинец	Пб		Уран	U
Литий	Li		Ксенон	Xe
Магний	мг		Цинк	Zn
Марганец	Mn		Цирконий	Zr

Элементы сгруппированы вместе в специальной таблице, называемой периодической таблицей.Простая периодическая таблица показана на рисунке 3.2 «Простая периодическая таблица», а более обширная представлена ​​в главе 17 «Приложение: Периодическая таблица элементов». Элементы в периодической таблице перечислены в порядке возрастания атомного номера. Периодическая таблица имеет особую форму, которая станет для нас важной, когда мы рассмотрим организацию электронов в атомах (см. Главу 8 «Электронная структура»). Одно немедленное использование таблицы Менделеева помогает нам идентифицировать металлы и неметаллы.Неметаллы находятся в верхнем правом углу таблицы Менделеева, на одной стороне жирной линии, разделяющей правую часть таблицы. Все остальные элементы — металлы.

Рисунок 3.2 Простая периодическая таблица

Есть простой способ представить изотопы с помощью атомных символов. Используем конструкцию

, где X — символ элемента, A — массовое число, а Z — атомный номер. Таким образом, для изотопа углерода, который имеет 6 протонов и 6 нейтронов, символ

.

, где C — символ элемента, 6 — атомный номер, а 12 — массовое число.

Пример 2

1. Какой символ у изотопа урана с атомным номером 92 и массовым числом 235?
2. Сколько протонов и нейтронов в ₂₆ Fe?

Решение

1. Обозначение этого изотопа —
.
2. В этом атоме железа 26 протонов и 56 — 26 = 30 нейтронов.

Проверьте себя

Сколько протонов в ₁₁ N?

Ответ

11 протонов

Также принято указывать массовое число после названия элемента, чтобы указать на конкретный изотоп. Углерод-12 представляет собой изотоп углерода с 6 протонами и 6 нейтронами, а уран-238 представляет собой изотоп урана с 146 нейтронами.

Основные выводы

• Химия основана на современной атомной теории, которая утверждает, что вся материя состоит из атомов.
• Сами атомы состоят из протонов, нейтронов и электронов.
• Каждый элемент имеет свой атомный номер, равный количеству протонов в его ядре.
• Изотопы элемента содержат разное количество нейтронов.
• Элементы представлены атомным символом.
• Периодическая таблица — это таблица, в которой упорядочены все элементы.

Упражнения

Перечислите три утверждения, из которых состоит современная атомная теория.

Объясните, как устроены атомы.

Что больше, протон или электрон?

Что больше, нейтрон или электрон?

Каковы заряды каждой из трех субатомных частиц?

Где находится большая часть массы атома?

Нарисуйте схему атома бора, в ядре которого находятся пять протонов и шесть нейтронов.

Нарисуйте схему атома гелия, в ядре которого есть два протона и два нейтрона.

Определите атомный номер . Какой порядковый номер у атома бора?

Какой атомный номер у гелия?

Определите изотоп и приведите пример.

В чем разница между дейтерием и тритием?

Какая пара представляет собой изотопы?

а)

_{b) 26} F и ₂₅ M

_{c) 14} S и ₁₅ P

14.Какая пара представляет собой изотопы?

a) ₂₀ C и ₁₉ K

_{b) 26} F и ₂₆ F

c) ₉₂ U и ₉₂ U

15. Дайте полные обозначения каждого атома, включая атомный номер и массовое число.

а) атом кислорода с 8 протонами и 8 нейтронами

б) атом калия с 19 протонами и 20 нейтронами

в) атом лития с 3 протонами и 4 нейтронами

16.Укажите полные обозначения каждого атома, включая атомный номер и массовое число.

а) атом магния с 12 протонами и 12 нейтронами

б) атом магния с 12 протонами и 13 нейтронами

в) атом ксенона с 54 протонами и 77 нейтронами

17. Америций-241 — изотоп, используемый в детекторах дыма. Каков полный символ этого изотопа?

18. Углерод-14 — изотоп, используемый для проведения радиоактивных испытаний на датирование ранее живого материала.Каков полный символ этого изотопа?

19. Приведите атомарные символы для каждого элемента.

а) натрий

б) аргон

в) азот

г) радон

20. Приведите атомарные символы для каждого элемента.

а) серебро

б) золото

в) ртуть

г) йод

21. Дайте название элементу.

а) Si

б) Mn

в) Fe

г) Cr

22.Дайте название элементу.

а) Ф

б) Класс

в)

рублей

г) Я

Ответы

1.

Вся материя состоит из атомов; атомы одного и того же элемента одинаковы, а атомы разных элементов различны; атомы объединяются в целочисленных отношениях с образованием соединений.

3.

Протон больше электрона.

5.

протон: 1+; электрон: 1-; нейтрон: 0

7.

9.

Атомный номер — это количество протонов в ядре. Бор имеет атомный номер пять.

11.

Изотопы — это атомы одного и того же элемента, но с разным числом нейтронов. являются примерами.

13.

а) изотопы

б) неизотопы

в) неизотопы

15.

а)

б) ₁₉ К

в)

17.

₉₅ А

19.

а) Na

б) Ар

в) №

г) Rn

21.

а) кремний

б) марганец

в) железо

г) хром

Периодическая таблица в KnowledgeDoor

Ссылки (Щелкните значок рядом со значением выше, чтобы увидеть полную информацию о цитировании для этой записи)

Allred, A. L. «Значения электроотрицательности из термохимических данных». Журнал неорганической и ядерной химии, том 17, номер 3-4, 1961 г., стр.215–221. DOI: 10.1016 / 0022-1902 (61) 80142-5

Allred, A. L. и E. G. Rochow. «Шкала электроотрицательности, основанная на электростатической силе». Журнал неорганической и ядерной химии, том 5, номер 4, 1958, стр. 264–268. DOI: 10.1016 / 0022-1902 (58) 80003-2

Андерс, Эдвард и Николас Гревесс. «Изобилие элементов: метеоритное и солнечное». Geochimica et Cosmochimica Acta, том 53, номер 1, 1989 г., стр. 197–214. DOI: 10.1016 / 0016-7037 (89)-X

Андерсен, Т., Х. К. Хауген и Х. Хотоп. «Энергии связи в атомных отрицательных ионах: III». Справочный журнал физических и химических данных, том 28, номер 6, 1999 г., стр. 1511–1533.

Бацанов С.С. Ван-дер-Ваальсовые радиусы элементов. Неорганические материалы, том 37, номер 9, 2001 г., стр. 871–885. См. Реферат

Боуэн, Х. Дж. М. Экологическая химия элементов. Лондон: Academic Press, Inc., 1979.

Bratsch, Steven G. «Пересмотренные значения электроотрицательности Малликена: I. Расчет и преобразование в единицы Полинга.»Журнал химического образования, том 65, номер 1, 1988 г., стр. 34–41. Doi: 10.1021 / ed065p34

Кэмпбелл, Дж. Л.» Выходы флуоресценции и вероятности Костера – Кронига для атомных L-подоболочек «. Атомные данные и Таблицы ядерных данных, том 85, номер 2, 2003 г., стр. 291–315. doi: 10.1016 / S0092-640X (03) 00059-7

Кардарелли, Франсуа. Справочник по материалам: Краткий справочник по настольному компьютеру, 2-е издание. Лондон: Springer – Verlag, 2008.

Chase, Malcolm W., редактор. Монография JPCRD № 9: Термохимические таблицы NIST-JANAF (Часть I и Часть II). Вудбери, штат Нью-Йорк: Американское химическое общество и Американский институт физики, 1998.

Чи, Т. К. «Удельное электрическое сопротивление щелочноземельных элементов». Справочный журнал физических и химических данных, том 8, номер 2, 1979 г., стр. 439–498.

Клементи, Э., Д. Л. Раймонди и В. П. Рейнхардт. «Константы экранирования атомов от функций SCF. II. Атомы с 37-86 электронами». Журнал химической физики, том 47, номер 4, 1967, стр.1300–1307. DOI: 10.1063 / 1.1712084

Коэн, Э. Ричард, Дэвид Р. Лид и Джордж Л. Тригг, редакторы. Настольный справочник по физике AlP, 3-е издание. Нью-Йорк: Springer-Verlag New York, Inc., 2003.

Коннелли, Нил Г., Туре Дамхус, Ричард М. Хартсхорн и Алан Т. Хаттон. Номенклатура неорганической химии: Рекомендации IUPAC 2005. Кембридж: RSC Publishing, 2005.

Кордеро, Беатрис, Вероника Гомес, Ана Э. Платеро-Пратс, Марк Ревес, Хорхе Эчеверрия, Эдуард Кремадес, Флавия Барраган и Сантьяго Альварес.«Ковалентные радиусы еще раз». Dalton Transactions, номер 21, 2008 г., стр. 2832–2838. DOI: 10.1039 / b801115j

Кокс, П. А. Элементы: их происхождение, изобилие и распространение. Oxford: Oxford University Press, 1989.

Кронан Д.С. «Базальные металлические отложения восточной части Тихого океана». Бюллетень Геологического общества Америки, том 87, номер 6, 1976 г., стр. 928–934. DOI: 10.1130 / 0016-7606 (1976) 872.0.CO; 2

де Подеста, Майкл. Понимание свойств материи, 2-е издание.Лондон: Тейлор и Фрэнсис, 2002.

Дебессай, М., Дж. Дж. Хэмлин и Дж. С. Шиллинг. «Сравнение зависимостей Tc от давления в трехвалентном d-электроне. Сверхпроводники Sc, Y, La и Lu до мегабарных давлений. «Physical Review B, volume 78, number 6, 2008, pp. 064519-1 to 064519-10. Doi: 10.1103 / PhysRevB.78.064519

Донохью, Джерри. Структуры элементов, 2-е издание. Малабар, Флорида: издательство Robert E. Krieger Publishing Company, 1974.

Dronskowski, Richard.Вычислительная химия твердотельных материалов. Вайнхайм, Германия: WILEY-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, 2005.

Эббинг, Даррелл Д. и Стивен Д. Гаммон. Общая химия, 8-е издание. Бостон, Массачусетс: Компания Houghton Mifflin, 2005.

Эмсли, Джон. Строительные блоки природы: руководство по элементам от А до Я. Оксфорд: Издательство Оксфордского университета, 2003.

Эмсли, Джон. Элементы, 3-е издание. Oxford: Oxford University Press, 1998.

Файерстоун, Ричард Б. Таблица изотопов, 8-е издание, том 2.Под редакцией Вирджинии С. Ширли с помощниками редакторов Корал М. Бэглин, С. Ю. Фрэнк Чу и Джин Зипкин. Нью-Йорк: John Wiley & Sons, Inc., 1996.

Галассо, Фрэнсис С. Структура и свойства неорганических твердых тел. Oxford: Pergamon Press, 1970.

Гринвуд, Н. Н. и А. Эрншоу. Химия элементов, 2-е издание. Оксфорд: Баттерворт-Хайнеманн, 1997.

Гвин Уильямс. Энергии связи электронов. http: // www.jlab.org/ ~ gwyn / ebindene.html . Доступ 30 апреля 2010 г.

Хо, К. Ю., Р. У. Пауэлл и П. Э. Лили. «Теплопроводность элементов: всесторонний обзор». Справочный журнал физических и химических данных, том 3, приложение 1, 1974 г., стр. С I – 1 по I – 796.

Хорват, А. Л. «Критическая температура элементов и периодическая система». Журнал химического образования, том 50, номер 5, 1973 г., стр. 335–336. DOI: 10.1021 / ed050p335

Хухи, Джеймс Э., Эллен А. Кейтер и Ричард Л. Кейтер.Неорганическая химия: принципы структуры и реакционной способности, 4-е издание. Нью-Йорк: издательство HarperCollins College, 1993.

Ihde, Аарон Дж. Развитие современной химии. Нью-Йорк: Dover Publications, Inc., 1984.

.

Международная организация труда (МОТ). Международная карта химической безопасности бария. http: // www.ilo.org/ legacy / русский / защита / safework / cis / продукты / icsc / dtasht / _icsc10 /

05

.htm . Доступ 5 мая 2010 г.

Международная организация труда (МОТ). Международная карта химической безопасности бария. http: // www.ilo.org/ legacy / english / защита / safework / cis / products / icsc / dtasht / _icsc10 /

05

9265 .htm . Доступ 4 мая 2010 г.

Кинг, Х. У. «Аллотропные структуры элементов, зависящие от давления.»Бюллетень фазовых диаграмм сплавов, том 4, номер 4, 1983 г., стр. 449–450. Doi: 10.1007 / BF02868110

Киттель, Чарльз. Введение в физику твердого тела, 8-е издание. Хобокен, штат Нью-Джерси: John Wiley & Sons, Inc, 2005.

Krause, MO «Атомные радиационные и безызлучательные выходы для K- и L-оболочек». Журнал физических и химических справочных данных, том 8, номер 2, 1979 г., стр. 307–327.

Li, Y.-H., и JE Schoonmaker. «Химический состав и минералогия морских отложений.»pp. 1–36 в» Отложениях, диагенезе и осадочных породах «. Под редакцией Фреда Т. Маккензи. Оксфорд: Elsevier Ltd., 2005.

Liboff, Ричард Л. Введение в квантовую механику, 3-е издание. Чтение, Массачусетс: Addison Wesley Longman, Inc., 1998.

Лиде, Дэвид Р., редактор. Справочник CRC по химии и физике, 88-е издание. Бока-Ратон, Флорида: Taylor & Francis Group, 2008.

Манн, Джозеф Б., Терри Л. Мик, и Лиланд С. Аллен. «Конфигурация Энергии основных элементов группы.»Журнал Американского химического общества, том 122, номер 12, 2000 г., стр. 2780–2783. Doi: 10.1021 / ja9

e

Мануэль, О., редактор. Происхождение элементов в Солнце Система: последствия наблюдений после 1957 г. Нью-Йорк: Kluwer Academic Publishers, 2000.

Маршалл, Джеймс Л. Открытие элементов: поиск фундаментальных принципов Вселенной, 2-е издание. Бостон, Массачусетс: Pearson Custom Publishing, 2002.

Мартин, В. К. «Электронная структура элементов.»The European Physical Journal C — Particles and Fields, volume 15, number 1–4, 2000, pp. 78–79. Doi: 10.1007 / BF02683401

McDonough, WF» Композиционная модель ядра Земли «, стр. 547–568 в The Mantle and Core. Под редакцией Ричарда У. Карлсона. Oxford: Elsevier Ltd., 2005.

Mechtly, Eugene A. «Свойства материалов». pp. 4–1–4–33 в Справочных данных для инженеров: радио, электроника, компьютер и связь. Мак Э. Ван Валкенбург, отредактированный Венди М.Миддлтон. Уоберн, Массачусетс: Баттерворт-Хайнеманн, 2002. DOI: 10.1016 / B978-075067291-7 / 50006-6

Мисслер, Гэри Л. и Дональд А. Тарр. Неорганическая химия, 3-е издание. Река Аппер Сэдл, Нью-Джерси: Пирсон Прентис Холл, 2004.

Нэгл, Джеффри К. «Атомная поляризуемость и электроотрицательность». Журнал Американского химического общества, том 112, номер 12, 1990 г., стр. 4741–4747. DOI: 10.1021 / ja00168a019

Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).Международная карта химической безопасности бария. http: // www.cdc.gov/ niosh / ipcsneng / neng1052.html . По состоянию на 4 мая 2010 г.

Национальный институт безопасности и гигиены труда (NIOSH). Международная карта химической безопасности бария. http: // www.cdc.gov/ niosh / ipcsneng / neng1052.html . По состоянию на 5 мая 2010 г.

Национальный институт безопасности и гигиены труда (NIOSH).Реестр токсического действия химических веществ на барий. http: // www.cdc.gov/ niosh-rtecs / cq7fb750.html . По состоянию на 5 мая 2010 г.

Орем, У. Х. и Р. Б. Финкельман. «Угледобыча и геохимия». С. 191–222 в Отложениях, диагенезе и осадочных породах. Под редакцией Фреда Т. Маккензи. Оксфорд: Elsevier Ltd., 2005.

Окстоби, Дэвид В., Х. П. Гиллис и Алан Кэмпион. Принципы современной химии, 6-е издание. Бельмонт, Калифорния: Томсон Брукс / Коул, 2008.

Пальме, Х. и Х. Бир. «Метеориты и состав солнечной фотосферы». стр. 204–206 в книге Ландольта – Бернштейна — Группа VI: Астрономия и астрофизика. Под редакцией Х. Х. Фойгта. Нью-Йорк: Springer – Verlag, 1993. doi: 10.1007 / 10057790_59

Пальме, Х. и Хью Сент-К. О’Нил. «Космохимические оценки состава мантии». стр. 1–38 в «Мантия и ядро». Под редакцией Ричарда В. Карлсона. Оксфорд: Elsevier Ltd., 2005.

Полинг, Линус. Природа химической связи, 3-е издание.Итака, Нью-Йорк: издательство Корнельского университета, 1960.

Пирсон, Ральф Г. «Абсолютная электроотрицательность и твердость: применение в неорганической химии». Неорганическая химия, том 27, номер 4, 1988 г., стр. 734–740. DOI: 10.1021 / ic00277a030

Pekka Pyykkö. Самосогласованные ковалентные радиусы 2009 г. http: // www.chem.helsinki.fi/ ~ pyykko / Radii09.pdf . Доступно на 20 ноября 2010 г.

Пюкко, Пекка и Мичико Ацуми. «Ковалентные радиусы молекул с двойной связью для элементов Li-E112.»Chemistry — A European Journal, volume 15, number 46, 2009, pp. 12770–12779. Doi: 10.1002 / chem.200

2

Pyykkö, Pekka, and Michiko Atsumi.» Ковалентные радиусы одной молекулярной связи для элементов 1 -118. «Chemistry — A European Journal, volume 15, number 1, 2009, pp. 186–197. Doi: 10.1002 / chem.200800987

Pyykkö, Pekka, Sebastian Riedel, and Michael Patzschke.» Triple-Bond Ковалентные радиусы ». Химия — Европейский журнал, том 11, номер 12, 2005 г., стр.3511–3520. DOI: 10.1002 / chem.200401299

Рингнес, Виви. «Происхождение названий химических элементов». Журнал химического образования, том 66, номер 9, 1989 г., стр. 731–738. DOI: 10.1021 / ed066p731

Рорер, Грегори С. Структура и связь в кристаллических материалах. Кембридж: Издательство Кембриджского университета, 2001.

Самсонов Г.В., редактор. Справочник по физико-химическим свойствам элементов. Нью-Йорк: Plenum Publishing Corporation, 1968.

Сандерсон Р. Т. Простые неорганические вещества. Малабар, Флорида: Robert E. Krieger Publishing Co., Inc., 1989.

Сандерсон, Р. Т. «Принципы электроотрицательности: Часть I. Общие положения. Nature. «Journal of Chemical Education, volume 65, number 2, 1988, pp. 112–118. Doi: 10.1021 / ed065p112

Sansonetti, JE, and JJ Curry.» Длины волн, вероятности перехода и уровни энергии для Спектры бария (от Ba III до Ba LVI) ». Справочный журнал физических и химических данных, том 39, номер 4, 2010 г., стр.С 043103–1 до 043103–99. DOI: 10.1063 / 1.3432516

Sansonetti, J. E., and W. C. Martin. «Справочник по основным данным атомной спектроскопии». Справочный журнал физических и химических данных, том 34, номер 4, 2005 г., стр. 1559–2259. DOI: 10.1063 / 1.1800011

Научная группа Thermodata Europe (SGTE). Чистые вещества: Часть 1 — Элементы и соединения от AgBr до Ba3N2. Под редакцией И. Уртадо и Д. Нойшютца. Берлин: Springer-Verlag, 1999. doi: 10.1007 / 10652891_3

Shannon, R.D. «Пересмотренные эффективные ионные радиусы и систематические исследования межатомных расстояний в галогенидах и халькогенидах». Acta Crystallographica Раздел A, том 32, номер 5, 1976 г., стр. 751–767. DOI: 10.1107 / S0567739476001551

Силби, Роберт Дж., Роберт А. Олберти и Мунги Г. Бавенди. Физическая химия, 4-е издание. Хобокен, Нью-Джерси: John Wiley & Sons, Inc., 2005.

Сингман, Чарльз Н. «Атомный объем и аллотропия элементов». Журнал химического образования, том 61, номер 2, 1984 г., стр.137–142. DOI: 10.1021 / ed061p137

Слейтер, Дж. К. «Атомные радиусы в кристаллах». Журнал химической физики, том 41, номер 10, 1964, стр. 3199–3204. doi: 10.1063 / 1.1725697

Смит, Дерек В. «Электроотрицательность в двух измерениях: переоценка и разрешение парадокса Пирсона-Полинга». Журнал химического образования, том 67, номер 11, 1990 г., стр. 911–914. DOI: 10.1021 / ed067p911

Смит, Дерек В. Неорганические вещества: прелюдия к изучению описательной неорганической химии.Кембридж: Cambridge University Press, 1990.

Стюарт, Г. Р. «Измерение низкотемпературной удельной теплоемкости». Обзор научных инструментов, том 54, номер 1, 1983, стр. 1–11. DOI: 10.1063 / 1.1137207

Стюарт, Г. Р. «Измерение низкотемпературной удельной теплоемкости». Обзор научных инструментов, том 54, номер 1, 1983 г., стр. 1–11. DOI: 10.1063 / 1.1137207

Тари, А. Удельная теплоемкость вещества при низких температурах. Лондон: Imperial College Press, 2003.

Министерство транспорта США (DOT), Транспорт Канады (TC), Секретариат транспорта и коммуникаций Мексики (SCT) и Centro de Información Química para Emergencias (CIQUIME). Руководство по реагированию на чрезвычайные ситуации, 2008 г.

Вайнштейн, Борис К., Владимир М. Фридкин и Владимир Л. Инденбом. Структура кристаллов, 2-е издание. Современная кристаллография 2. Под ред. Б. К. Вайнштейна, А. А. Чернова, Л. А.. Шувалов. Берлин: Springer-Verlag, 1995.

Voigt, H.Х., редактор. Ландольт – Бёрнштейн — Астрономия и астрофизика VI группы. Берлин: Springer – Verlag, 1993.

Waber, J. T., and Don T. Cromer. «Радиусы орбит атомов и ионов». Журнал химической физики, том 42, номер 12, 1965, стр. 4116–4123. DOI: 10.1063 / 1.1695904

Вагман, Дональд Д., Уильям Х. Эванс, Вивиан Б. Паркер, Ричард Х. Шумм, Ива Халоу, Сильвия М. Бейли, Кеннет Л. Черни и Ральф Л. Наттолл. «Теплопроводность элементов: всесторонний обзор.»Журнал физических и химических справочных данных, том 11, приложение 2, 1982 г., стр. 2–1–2–392.

Уолдрон, Кимберли А., Эрин М. Ферингер, Эми Э. Стриб, Дженнифер Э. Троски, и Джошуа Дж. Пирсон. «Проценты скрининга на основе эффективного ядерного заряда Слейтера как универсальный инструмент для обучения периодическим тенденциям». Журнал химического образования, том 78, номер 5, 2001, С. 635–639. DOI: 10.1021 / ed078p635

Weeks, Мэри Эльвира и Генри М. Лестер. Открытие Стихий, 7-е издание.Истон, Пенсильвания: журнал химического образования, 1968.

Визер, Майкл Э. и Тайлер Б. Коплен. «Атомный вес элементов 2009 (Технический отчет IUPAC)». Чистая и прикладная химия, том 83, номер 2, 2011 г., стр. 359–396. doi: 10.1351 / PAC-REP-10-09-14

Yaws, Карл Л. «Плотность жидкости в элементах». Химическая инженерия, том 114, номер 12, 2007 г.