Формула масса и молярная масса: Количество вещества, масса и молярная масса — урок. Химия, 8–9 класс.

2.2. Моль, молярная масса



2.2. Моль, молярная масса

2.2. Моль, молярная масса

В химических процессах участвуют мельчайшие частицы – молекулы, атомы, ионы, электроны. Число таких частиц даже в малой порции вещества очень велико. Поэтому, чтобы избежать математических операций с большими числами, для характеристики количества вещества, участвующего в химической реакции, используется специальная единица – моль.

Моль — это такое количество вещества, в котором содержится определенное число частиц (молекул, атомов, ионов), равное постоянной Авогадро

Постоянная Авогадро N_A определяется как число атомов, содержащееся в 12 г изотопа ¹²С:

Таким образом, 1 моль вещества содержит 6,02 • 10²³ частиц этого вещества.

Исходя из этого, любое количество вещества можно выразить определенным числом молей ν (ню). Например, в образце вещества содержится 12,04 • 10

23 молекул. Следовательно, количество вещества в этом образце составляет:

В общем виде:

где N – число частиц данного вещества;
N_A – число частиц, которое содержит 1 моль вещества (постоянная Авогадро).

Молярная масса вещества (M) – масса, которую имеет 1 моль данного вещества.
Эта величина, равная отношению массы m вещества к количеству вещества ν, имеет размерность кг/моль или г/моль. Молярная масса, выраженная в г/моль, численно равна относительной относительной молекулярной массе M_r (для веществ атомного строения – относительной атомной массе A_r).
Например, молярная масса метана CH₄ определяется следующим образом:

М_r(CH₄) = A_r(C) + 4 A_r(H) = 12+4 =16
M(CH₄)=16 г/моль, т.е. 16 г CH₄ содержат 6,02 • 10²³ молекул.

Молярную массу вещества можно вычислить, если известны его масса m и количество (число молей) ν, по формуле:

Соответственно, зная массу и молярную массу вещества, можно рассчитать число его молей: или найти массу вещества по числу молей и молярной массе: m = ν • M

Необходимо отметить, что значение молярной массы вещества определяется его качественным и количественным составом, т.е. зависит от M_r и A_r. Поэтому разные вещества при одинаковом количестве молей имеют различные массы m.

Пример
Вычислить массы метана CH₄ и этана С₂H₆, взятых в количестве ν = 2 моль каждого.

Решение
Молярная масса метана M(CH₄) равна 16 г/моль;
молярная масса этана M(С₂Н₆) = 2 • 12+6=30 г/моль.
Отсюда: m(CH₄) = 2 моль • 16 г/моль = 32 г;
m (С₂Н₆) = 2 моль • 30 г/моль = 60 г.

Таким образом, моль – это порция вещества, содержащая одно и то же число частиц, но имеющая разную массу для разных веществ, т.к. частицы вещества (атомы и молекулы) не одинаковы по массе.

n(CH₄) = n(С₂Н₆), но m(CH₄) (С₂Н₆)

Вычисление ν используется практически в каждой расчетной задаче.

Молярная масса, расчет по формуле вещества

Молярная масса вещества складывает из суммы молярных масс атомов, входящих в химическую формулу. Атомные молярные массы — это константы, значения которых можно узнать в химическом справочнике (иногда атомные массы пишут прямо в периодической таблице элементов).

К примеру, молярная масса водорода (химическая формула молекулы водорода — H₂) это удвоенная атомарная молярная масса элемента водород (H) :

1.0079 * 2 = 2.0158 г/моль

Для упрощения расчетов, особенно в школе, используют округленные значения молярных масс. Но компьютеру не сложно посчитать без округления, а также найти нужные молярные массы атомов в табличке за вас.

Калькулятор молярной массы

Все что нужно знать — это химическую формулу вещества.

Калькулятор распознаёт химические элементы в формуле и считает их общую массу. Но могут быть неоднозначности, к примеру формула h3CO3 (угольная кислота), написанная без учета регистра — h3co3 — будет воспринята калькулятором как h3Co3, т.е как некий гидрид Кобальта.

Чтобы помочь калькулятору распознать элементы в формуле, нужно учитывать регистр. Но на мобильном телефоне не удобно постоянно менять регистр ввода. В этом случае разделяйте хим. элементы пробелом. Увидев пробелы, программа сообразит, что это отдельные элементы.

Примеры формул, которые понимает калькулятор:

C8h20N4O2 (кофеин), (Nh5)2SO4 (сульфат аммония), 4Na2CO3 * 1.5 h3O2 (перкарбонат натрия), h3 s o 4 (серная кислота)

Ca(NO

3)₂ (Селитра кальциевая)

Молярная масса 164.08788, г/моль

#	Элемент	Масса, г/моль	N	Σ, г/моль
Ca	Кальций	40.078	1	40.078
N	Азот	14.00674	2	28.01348
O	Кислород	15.9994	6	95.9964

Уголок химика

Написать комментарий

Данная запись опубликована в 21.12.2016 17:52 и размещена в На первой полосе. Вы можете перейти в конец страницы и оставить ваш комментарий.

Молярная масса вещества онлайн

Молярная масса вещества (Грамм/Моль)

Формула химического вещества

Введение в химические формулы

 

Не секрет , что химические знаки позволяют изобразить состав сложного вещества в виде формул.

 

Химическая формула — это условная запись состава вещества посредством химических знаков и индексов. 

 

Формулы различают молекулярные, структурные, электронные и другие.

 

Молекулярные формулы (h4P04, Fe203, А1(ОН)3, Na2S04, 02 и т.д.) показывают качественный (т.е. из каких элементов состоит вещество) и количественный (т.е. сколько атомов каждого элемента имеются в веществе) состав.

 

Структурные формулы показывают порядок соединения атомов в молекуле, соединяя атомы черточками (одна черточка — одна химическая связь между двумя атомами в молекуле).

 

Относительная атомная и молекуряная масса

 

Относительная атомная масса вещестав или элемента — это безразмерная величина. Почему безразмерная, ведь масса должна иметь размерность?

Причина в том что атомная масса вещества  в кг очень мала и выражается  порядком 10 в минус 27 степени. Что бы в расчетах не учитывать этот показатель, массу каждого элемента привели к отношению 1/12 массы изотопа углерода.  По этой причине относительная атомная масса углерода и составляет 12 единиц. 

 

Современные значения относительных атомных масс приведены в периодической системе элементов Д.И.Менделеева. Для большинства элементов указаны

среднеарифметические значения атомных масс природной смеси изотопов этих элементов. 

Например, относительная масса водорода равна 1, а кислорода 16.

 

Относительная молекулярная масса простых и сложных веществ численно равна сумме относительных атомных масс атомов, входящих в состав молекулы.

 

Например, относительная молекулярная масса воды , состоящей из двух атомов водорода и одного атома кислорода, равна

1*2+16 =18

 

 

По химической формуле можно вычислить как химический состав, так и молекулярную массу.

 

Определяемый по химическим формулам количественный состав имеет огромное значение для многочисленных расчетов, которые производятся по химическому составу.

 

Вычисление относительной молекулярной массы вещества по химической формуле производится путем сложения произведений относительных атомных масс элементов на соответствующие индексы в химической формуле.

 

Как рассчитывается молекулярная масса вещества мы рассмотрели чуть выше.

 

И именно эту задачу автоматизирует наш химический калькулятор.

 

Зная молекулярную массу вещества, нам ничего не стоит рассчитать и молярную массу.

 

Моль —  есть количество вещества системы, содержащей столько же структурных элементов, сколько содержится атомов в углероде-12 массой 12 грамм

 

Таким образом, молярная масса вещества с точностью соответствует  относительной молекулярной массе и имеет размерность грамм/моль

 

Таким образом молярная масса воды равна 18 грамм/моль.

 

Молярную массу вещества можно определить как отношение массы данной порции вещества  к количеству вещества в этой порции

 

Отличительные особенности

В отношении других калькуляторов, рассчитывающих молярную массу вещества, этот калькулятор обладает следующими особенностями:

— Формула может  содержать скобки например  

— Формула может содержать коэффициент  

Если есть необходимость рассчета массовых долей каждого химическго элемента в формуле  то стоит воспользоваться калькулятором Массовая доля вещества онлайн

Интересные факты

Молярные массы каких химических элементов не округляются?

Логично, предположить если вы прочитали, откуда появляется понятие «относительная масса», что «не округленная» масса будет у одного элемента — углерода. Будут ли встречаться другие химические элементы с «не округленными» массами? Сомневаюсь. 

синтаксис

molar формула[!]

где формула — произвольная формула химического вещества.

Внимание! Химические элементы в формуле должны быть указаны так, как в таблице Менделеева.

простой пример покажет какая цена ошибки не соблюдать регистр (прописные или строчные символы) букв

Если напишем CO — то это углерод и кислород, а если напишем Co — то это кобальт. 

В любую часть формулы, можно вставить служебный символ(восклицательный знак).

Что же он нам дает?

Он все параметры огругляет до того уровня точности, который используется в школьной программе. Это очень удобно именно для тех, кто решает школьные задачи.

Например молярная масса воды  в школьных учебниках равна 18, а если учитывать более точные алгоритмы, то получаем что молярная масса равна 18.01528. Разница небольшая, но если делать расчет например массовой доли химического вещества, получается небольшое, но очень неприятное расхождение в выходных параметрах, которое может ввести в заблуждение неопытных пользователей калькулятора.

Примеры

Рассчитать молярную и молекулярную массу вещества  

пишем запрос molar NaMgU3O24C18h37

получаем ответ

Молярная масса вещества (Грамм/Моль)

1388.80945

Формула химического вещества

Если же в входных параметрах написать символ- восклицательный знак, то получим такой ответ

Молярная масса вещества равна 1389

---

Рассчитать молярную массу  

Пишем K4[Fe(CN)6]

Молярная масса вещества (Грамм/Моль)

368.3464

Формула химического вещества

---

Узнаем молекулярную, а  также молярную массу 

В результате запроc выглядит так molar CuSO4*5h3O

И ответ выглядит так 

Молярная масса вещества (Грамм/Моль)

249.68

Формула химического вещества

Как уже было сказано в статье выше, молярная масса  и молекулярная масса вещества равны друг другу и отличаются лишь тем, что молекулярная масса безразмерная величина, в отличии от молярной массы (грамм/моль)

Удачных Вам расчетов!

 

• Окислы химических веществ >>

Формула молекулярной массы элемента в химии

Определение и формула молекулярной массы

Массы атомов и молекул очень малы, поэтому в качестве единицы измерения удобно выбрать массу одного из атомов и выражать массы остальных атомов относительно нее. Именно так и поступал основоположник атомной теории Дальтон, который составил таблицу атомных масс, приняв массу атома водорода за единицу.

До 1961 года в физике за атомную единицу массы (а.е.м. сокращенно) принимали 1/16 массы атома кислорода ¹⁶О, а в химии – 1/16 средней атомной массы природного кислорода, который является смесью трех изотопов. Химическая единица массы была на 0,03% больше, чем физическая.

В настоящее время за в физике и химии принята единая система измерения. В качестве стандартной единицы атомной массы выбрана 1/12 часть массы атома углерода ¹²С.

1 а.е.м. = 1/12 m(¹²С) = 1,66057×10^-27 кг = 1,66057×10^-24 г.

Относительная атомная и молекулярная масса элемента

При расчете относительной атомной массы учитывается распространенность изотопов элементов в земной коре. Например, хлор имеет два изотопа ³⁵Сl (75,5%) и ³⁷Сl (24,5%).Относительная атомная масса хлора равна:

A_r(Cl) = (0,755×m(³⁵Сl) + 0,245×m(³⁷Сl)) / (1/12×m(¹²С) = 35,5.

Из определения относительной атомной массы следует, что средняя абсолютная масса атома равна относительной атомной массе, умноженной на а.е.м.:

m(Cl) = 35,5 ×1,66057×10^-24 = 5,89×10^-23 г.

Относительная молекулярная масса молекулы равна сумме относительных атомных масс атомов, входящих в состав молекулы, например:

M_r(N₂O) = 2×A_r(N) + A_r(O) = 2×14,0067 + 15,9994 = 44,0128.

Абсолютная масса молекулы равна относительной молекулярной массе, умноженной на а.е.м.

Число атомов и молекул в обычных образцах веществ очень велико, поэтому при характеристике количества вещества используют специальную единицу измерения – моль.

Моль – это количество вещества, которое содержит столько же частиц (молекул, атомов, ионов, электронов), сколько атомов углерода содержится в 12 г изотопа ¹²С.

Масса одного атома ¹²С равна 12 а.е.м., поэтому число атомов в 12 г изотопа ¹²С равно:

N_A = 12 г / 12 × 1,66057×10^-24 г = 1/1,66057×10^-24 = 6,0221×10^-23.

Таким образом, моль вещества содержит 6,0221×10^-23 частиц этого вещества.

Физическую величину N_A называют постоянной Авогадро, она имеет размерность [N_A] = моль^-1. Число 6,0221×10^-23 называют числом Авогадро.

Молярная масса вещества

Легко показать, что численные значения молярной массы М и относительной молекулярной массы M_r равны, однако первая величина имеет размерность [M] = г/моль, а вторая безразмерна:

M = N_A × m (1 молекулы) = N_A × M_r × 1 а.е.м. = (N_A ×1 а.е.м.) × M_r = × M_r.

Это означает, что если масса некоторой молекулы равна, например, 44 а.е.м., то масса одного моля молекул равна 44 г.

Постоянная Авогадро является коэффициентом пропорциональности, обеспечивающим переход от молекулярных отношений к молярным.

Примеры решения задач

Урок 8. количество вещества. молярная масса. молярный объём газазакон авогадро — Химия — 8 класс

Количество вещества. Молярная масса. Молярный объем газа. Закон Авогадро
Из курса физики мы знаем о таких физических величинах, как масса, объём и плотность. При помощи этих величин легко характеризовать вещества. Например, мы идём в магазин и покупаем 1 кг сахара или литровую бутылку минеральной воды. Но оказывается, что этих величин недостаточно, если необходимо рассмотреть вещество с точки зрения числа частиц. Сколько молекул сахара содержится в 1 кг сахара? А сколько молекул воды в литровой бутылке? А в одной капле? Ответ на этот вопрос можно получить, если знать ещё об одной физической величине, которая называется количество вещества. Точное число молекул посчитать сложно, но если считать не штуками, а порциями, то задача упрощается. Например, мы никогда не покупаем в магазине спички поштучно, но купив одну порцию спичек – коробок, знаем, что там 100 штук. И салфетки мы тоже поштучно не покупаем, но купив пачку салфеток, то есть порцию, мы точно будем знать, сколько штук салфеток мы купили.
Количество вещества – это порция вещества с определённым числом структурных частиц. Количество вещества принято обозначать греческой буквой ν [ню]. В системе СИ единица измерения количества вещества называется моль. Один моль вещества содержит столько же структурных частиц, сколько атомов содержится в 12 г углерода, а именно 6*1023 частиц. Это количество является постоянной величиной и называется «постоянная Авогадро». Количество вещества можно определить как отношение числа структурных частиц к числу частиц в одном моле вещества.
Например, количество вещества, которое соответствует 3*1023 атомов железа можно легко рассчитать по этой формуле.
Преобразовав исходную формулу легко определить число структурных частиц по известному количеству вещества: N = v * NA
Своё имя эта постоянная получила в честь Амедео Авогадро, который в 1811 году сделал предположение, которое затем подтвердилось экспериментально и теперь носит имя Закона Авогадро. Закон Авогадро: «в равных объёмах различных газов при одинаковых условиях (температура и давление) содержится одинаковое количество молекул».
Из закона Авогадро следует, что при одинаковых условиях массы газов, содержащие одинаковое число структурных частиц, будут занимать одинаковый объём. При давлении 1 атмосфера и температуре 0 градусов Цельсия 1 моль любого газа занимает объём равный 22, 4 л. Этот объём называется молярный объём. А условия – нормальные условия. Молярный объём обозначается Vm, показывает объём газа количеством 1 моль. При нормальных условиях является постоянной величиной.
При нормальных условиях количество вещества это отношение объёма к молярному объему.
По этой формуле можно определить объём вещества, если известно его количество: V = ν * Vm
Массу вещества количеством 1 моль называют молярной массой, обозначают буквой M. Молярная масса численно равна относительной молекулярной массе. Единица измерения молярной массы г/моль.
Зная массу вещества, легко определить количество вещества.

Найдём количество вещества 5,6 г железа.
Чтобы найти массу вещества по известному количеству преобразуем формулу: m = ν * M
Справочный материал
• Количество вещества ν [ню] – это физическая величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц (любые частицы, из которых состоит вещество – атомы, молекулы, ионы и т.д), содержащихся в веществе. Единица измерения количества вещества в Международной системе единиц (СИ) – моль.
• Моль – это единица измерения количества вещества. Один моль вещества содержит столько же структурных частиц, сколько атомов содержится в 12 г углерода.
• Молярная масса (M) – масса вещества количеством один моль. Единица измерения г/моль.
• Нормальные условия (н.у.) – физические условия, определяемые давлением 101325 Па (нормальная атмосфера) и температурой 273,15 К (0 °С).
• Молярный объём (Vm) – объём вещества количеством один моль. Единица измерения л/моль; при н.у. Vm = 22,4 л/моль
• Закон Авогадро – в равных объёмах различных газов при одинаковых условиях (температура и давление) содержится одинаковое количество молекул.
• Постоянная Авогадро (NA) показывает число структурных частиц в веществе количеством один моль.

Формулы для решения задач по химии

от 01.01.2017 года

Настоящее пользовательское (лицензионное) соглашение (далее – «Соглашение») заключается между Обществом с ограниченной ответственностью «АЛЕКТА» (далее – «Лицензиар»), и Пользователем (физическим лицом, выступающем в роли конечного потребителя Продукта) совместно именуемые «Стороны».

Пожалуйста, внимательно ознакомьтесь с текстом настоящего Соглашения. Оно представляет собой публичную оферту и, после его принятия Вами, образует соглашение между Вами (Пользователем) и Лицензиаром о предмете и на условиях, изложенных в тексте Соглашения.

Принимая настоящее Соглашение, Вы соглашаетесь с положениями, принципами, а также соответствующими условиями лицензионного соглашения, изложенными ниже.

1. ТЕРМИНЫ И ОПРЕДЕЛЕНИЯ
1.1. Программный продукт — экземпляры программы для ЭВМ «ХиШник», состоящей из Серверной части (свидетельство о государственной регистрации базы данных №2014621526) и Клиентского приложения (свидетельство о государственной регистрации программы для ЭВМ № 2014661592), права на использование которой предоставляются в соответствии с настоящим Соглашением.
1.2. Серверная часть — часть Программного продукта, размещенная в сети Интернет и используемая для хранения данных в базе данных Лицензиара под наименованием «ХиШник» (далее также – «база данных»), а также для хранения, обработки, передачи данных Пользователя между базой данных и клиентским приложением.
1.3. Клиентское приложение — часть Программного продукта, устанавливаемая на компьютер Пользователя или на мобильное устройство Пользователя и позволяющая получить доступ к базе данных Лицензиара, а также данным Пользователя, хранящимся в памяти сервера Лицензиара.
1.4. Пользовательское (лицензионное) соглашение – текст настоящего Соглашения со всеми дополнениями, изменениями, приложениями к нему, размещенный на сайте Лицензиара и доступный в сети интернет по адресу: http://www.hishnik-school.ru
1.5. Заключение Пользовательского (лицензионного) соглашения (акцепт публичной оферты) — полное и безоговорочное принятие условий настоящего Соглашения Пользователем путем совершения Пользователем одного (или нескольких) из следующих действий:
 прохождение регистрации и (или) авторизации на Сайте Лицензиара в установленном им порядке;
 внесение платежа за предоставление права на использование Программного продукта;
 начало использования Пользователем Программного продукта в любой иной форме.
1.6. Лицензиар — сторона в настоящем Соглашении, обладающая исключительным правом на Программный продукт и предоставляющая по настоящему Соглашению Пользователю право использования Программного продукта, в пределах и способами, указанными в настоящем Соглашении.
1.7. Пользователь — физическое лицо, которое устанавливает на компьютер или мобильное устройство Клиентское приложение и использует его.
1.8. Неисключительная лицензия — лицензионный договор, предусматривающий предоставление права использования Программного продукта с сохранением за Лицензиаром права заключения лицензионного договора с другими лицами.
1.9. Роль – набор функций, которые доступны в Программном продукте Пользователю. Настоящим Соглашением предусмотрены следующие роли:
1.9.1. Администратор — сотрудник образовательного учреждения, осуществляющий регистрацию и предоставление доступа к Программному продукту Пользователям – участникам образовательного процесса в образовательном учреждении.
1.9.2. Преподаватель – сотрудник образовательного учреждения, организующий и осуществляющий образовательный процесс посредством использования функций Программного продукта.
1.9.3. Репетитор – преподаватель, дающий частные уроки, может проводить как индивидуальные, так и групповые занятия посредством использования функций Системы вне рамок Образовательного учреждения.
1.9.4. Учащийся – обучающийся в Образовательном учреждении и (или) вне его, получающий и проверяющий свои знания посредством Системы.
1.10. Профиль — запись в базе данных, содержащая идентифицирующие сведения о Пользователе и его роли.
1.11. Демонстрационный режим – режим использования Программного продукта для целей ознакомления с его функциональными возможностями.
1.12. Продуктивный режим – режим использования Программного продукта для целей применения в образовательном процессе.
1.13. Регистрационный ключ — набор цифр и букв, посредством которого Пользователь получает право использования Программного продукта в Продуктивном режиме с полным доступом к Серверной части.
1.14. Логин – уникальный идентификатор Пользователя в базе данных.
1.15. Пароль – набор цифр и букв, посредством которого и совместно с Логином Пользователь получает доступ в Клиентское приложение Программного продукта.
1.16. Интернет сайт Лицензиара — http://www.hishnik-school.ru.
1.17. Контент — все объекты, размещенные на Сайте и в Программном продукте, в том числе элементы дизайна, текст, графические изображения, иллюстрации, видео, скрипты, программы, музыка, звуки и другие объекты и их подборки.
2. ПРЕДМЕТ СОГЛАШЕНИЯ
2.1. Лицензиар предоставляет Пользователю право использования Программного продукта «ХиШник» на условиях простой (неисключительной) лицензии в пределах и способами, указанными в настоящем Соглашении, а Пользователь обязуется уплатить Лицензиару вознаграждение за предоставление права использования Программного продукта в соответствии с условиями настоящего Соглашения.
2.2. Лицензиар гарантирует, что он является правообладателем исключительных прав на Программный продукт и имеет права на заключение Соглашения. Лицензиару в настоящий момент в соответствии с тем знанием, которым он обладает, не известны права третьих лиц, нарушаемые данным Соглашением.
2.3. Пользователь не вправе полностью или частично предоставлять (передавать) права третьим лицам, полученные им по Соглашению, в том числе продавать, тиражировать, копировать Программный продукт, предоставлять доступ третьим лицам, отчуждать иным образом, в т.ч. безвозмездно, без получения на все вышеперечисленные действия предварительного письменного согласия Лицензиара.
2.4. Соглашение предоставляет Пользователю право использования Программного продукта с сохранением за Лицензиаром права выдачи лицензий другим лицам. Пользователь может использовать экземпляр Программного продукта только в пределах тех прав и теми способами, которые предусмотрены Соглашением. Предоставляемое Пользователю Лицензиаром право на использование Программного продукта действует в течение срока действия Соглашения.
2.5. Программный продукт «ХиШник», состоящий из Серверной части и Клиентского приложения, представляет собой программу для ЭВМ, предназначенную для осуществления образовательного процесса.
2.6. Право использования Программного продукта (неисключительная лицензия), предоставляемое Пользователю в соответствии с настоящим Соглашением, включает право на использование Программного продукта в двух режимах:
2.6.1. Демонстрационный режим, ограниченный правом установки на компьютер или мобильное устройство, запуска, настройки Клиентского приложения и ограниченного доступа к Серверной части, для целей ознакомления с функциональными возможностями Программного продукта.
2.6.2. Продуктивный режим, ограниченный правом установки на компьютер или мобильное устройство, запуска, настройки Клиентского приложения и полного доступа к Серверной части, для целей применения Программного продукта в образовательном процессе.
2.7. Право использования Программного продукта предоставляется:
2.7.1. В демонстрационном режиме — с момента установки Клиентского приложения на компьютер или мобильное устройство.
2.7.2. В продуктивном режиме — с момента поступления денежных средств на счет Лицензиара.
2.8. Права на использование Программного продукта считаются предоставленными Пользователю:
2.8.1. В демонстрационном режиме — в момент установки Клиентского приложения на компьютер или мобильное устройство.
2.8.2. В продуктивном режиме — в момент направления Пользователю на электронную почту письма с регистрационным ключом.
2.9. Право использования Программного продукта предоставляется как на территории Российской Федерации, так и на территории всех иных стран мира, если не противоречит национальному законодательству этих стран.
2.10. Требования к компьютерам (оборудованию), необходимому для функционирования Клиентского приложения размещены в сети Интернет на сайте Лицензиара.
3. СТОИМОСТЬ И ПОРЯДОК ОПЛАТЫ
3.1. Размер вознаграждения Лицензиара за предоставление Пользователю прав на продуктивное использование Программного продукта размещен на Сайте Лицензиара.
3.2. Вознаграждение Лицензиара за предоставление прав продуктивного использования Программного продукта не облагаются НДС на основании подпункта 26 пункта 2 статьи 149 Налогового кодекса РФ.
3.3. Оплата предоставленных прав за продуктивное использование Программного продукта по настоящему Соглашению производится Пользователем в форме ежегодных платежей.
3.4. Способ оплаты по Соглашению: безналичное перечисление Пользователем денежных средств в валюте Российской Федерации (рубль) на расчетный счет Лицензиара способами, обозначенными на Сайте Лицензиара. При этом обязанность Пользователя в части оплаты вознаграждения по Соглашению считается исполненной со дня зачисления денежных средств банком на счет Лицензиара.
3.5. Лицензиар имеет право на одностороннее изменение условий и размера вознаграждения по настоящему Соглашению. Актуальный размер вознаграждения публикуется на Сайте Лицензиара.
4. СРОК ДЕЙСТВИЯ СОГЛАШЕНИЯ
4.1. Настоящее Соглашение вступает в силу с момента его заключения в соответствии с п.2.7.
4.2. Срок предоставления права продуктивного использования Программного продукта в соответствии с Соглашением составляет 1 (Один) год с момента авторизации Пользователя посредством Регистрационного ключа. Соглашение считается заключенным на тех же условиях на новый срок, равный 1 (Одному) году, при условии осуществления Пользователем полной оплаты за продление права продуктивного использования Программного продукта. Количество пролонгаций не ограничивается.
4.3. Предоставление права демонстрационного использования Программного продукта не ограничен по сроку.
4.4. Расторжение настоящего Соглашения возможно в соответствии с условиями, указанным в действующем законодательстве РФ.
5. ПРАВА И ОБЯЗАННОСТИ СТОРОН
5.1. Пользователь обязуется:
5.1.1. Соблюдать права Лицензиара на Программный продукт и не использовать Программный продукт иными способами кроме тех, что предусмотрены настоящим Соглашением.
5.1.2. Не предпринимать попыток получения исходного кода Программного продукта для дальнейшего его использования, а также не извлекать материалы базы данных.
5.1.3. Своевременно уплачивать Лицензиару вознаграждение за предоставление Пользователю права продуктивного использования Программного продукта в порядке и сроки, установленные настоящим Соглашением.
5.1.4. Указывать достоверную информацию, в том числе свой адрес электронной почты и иные данные, запрашиваемые Лицензиаром. При этом в случае указания Пользователем недостоверной информации, все возможные риски, которые могут возникнуть в связи с выполнением настоящего Соглашения, Пользователь принимает на себя.
5.1.5. Строго придерживаться и не нарушать условий Соглашения, а также обеспечить конфиденциальность коммерческой и технической информации Лицензиара.
5.1.6. Не устанавливать Программный продукт на компьютерах (оборудованиях), не соответствующих техническим требованиям для функционирования Программного продукта.
5.1.7. Заботиться о том, чтобы права Лицензиара на Программный продукт не были нарушены третьими лицами на территории действия настоящего Соглашения, и обязан сообщить Лицензиару обо всех ставших ему известными нарушениях.
5.2. Пользователь вправе:
5.2.1. Использовать Программный продукт только посредством установки (записи) Клиентского приложения Программного продукта на компьютер или мобильное устройство и его настройки для осуществления ознакомительного или образовательного процесса с помощью базы данных.
5.2.2. Использовать Программный продукт для любых целей Пользователя, за исключением ограничений, определенных Соглашением.
5.3. Лицензиар обязуется:
5.3.1. Обеспечить технические условия функционирования Серверной части и Клиентского приложения для использования Программного продукта Пользователем, в том числе обеспечить возможность получения и/или предоставить дистрибутив (установочные файлы) Клиентского приложения, с помощью которого осуществляется использование Программного продукта.
5.3.2. Защищать данные Пользователя, которые стали известны Лицензиару в связи с исполнением Сторонами своих обязательств в соответствии с настоящим Соглашением.
5.3.3. Уведомлять Пользователя о невозможности использования Программного продукта в связи с выполнением сервисных работ не менее чем за 48 (Сорок восемь) часов путем отправки сообщения на электронную почту, указанную при регистрации.
5.3.4. Воздерживаться от каких-либо действий, способных затруднить осуществление Пользователя предоставленного ему права использования Программного продукта в установленных Соглашением пределах.
5.3.5. Предоставлять новые версии (обновления) Программного продукта путем их размещения в сети Интернет на сайте Лицензиара либо в системе Google Play с возможностью скачивания.
5.3.6. Информировать Пользователя о новых версиях (обновлениях) Программного продукта, посредством направления уведомления на адрес электронной почты Пользователя, указанный при регистрации и (или) авторизации на Сайте Лицензиара.
5.3.7. Обеспечивать круглосуточный прием обращений в Службу поддержки по адресу электронной почты: [email protected].
5.3.8. Осуществлять обработку поступивших обращений и консультации через Службу поддержки, в период с 5:00 до 14:00 по московскому времени с понедельника по пятницу, за исключением выходных и праздничных дней.
5.4. Лицензиар вправе:
5.4.1. Производить сервисные работы, которые могут повлечь перерывы в работе Клиентского приложения.
5.4.2. В случае нарушения Пользователем условий (способов) использования прав на Программный продукт в соответствии с настоящим Соглашением, лишить Пользователя лицензии на использование прав на Программный продукт путем закрытия доступа к Программному продукту.
5.4.3. Изменять в одностороннем порядке условия настоящего Соглашения в установленном порядке.
5.4.4. Отказаться в одностороннем порядке от исполнения Соглашения в порядке, предусмотренном применимым правом и/или настоящим Соглашением;
5.4.5. Осуществлять иные права, предусмотренные применимым правом, а также настоящим Соглашением.
6. ПОРЯДОК ИСПОЛЬЗОВАНИЯ ПРОГРАММНОГО ПРОДУКТА
6.1. Пользователю для использования Программного продукта предлагается установить (записать в память ЭВМ) и запустить Клиентское приложение Лицензиара, экземпляр которого скачивается Пользователем самостоятельно одним из следующих способов:
 в сети Интернет на сайте Лицензиара;
 в системе Google Play;
 с флэш-накопителя, предоставленного Лицензиаром (опция).
6.2. После установки (записи в память ЭВМ) и запуска Клиентского приложения Лицензиара Пользователю предоставляется право использования Программного продукта в Демонстрационном режиме.
6.3. Для использования Программного продукта в Продуктивном режиме Пользователю необходимо в Клиентском приложении ввести Регистрационный ключ, который Лицензиар направляет Пользователю на адрес электронной почты, указанный на Сайте Лицензиара в запросе на предоставление доступа. Пользователь самостоятельно осуществляет использование Программного продукта путем запуска и настройки Клиентского приложения.
6.4. Программный продукт предоставляется Пользователю по принципу «as is» («как есть»), что подразумевает: Пользователю известны важнейшие функциональные свойства продукта, в отношении которого предоставляются права на использование, Пользователь несет риск соответствия Программного продукта его желаниям и потребностям, а также риск соответствия условий и объема предоставляемых прав своим желаниям и потребностям. Лицензиар не несет ответственность за какие-либо убытки или ущерб, независимо от причин их возникновения (включая особый, случайный или косвенный ущерб; убытки, связанные с недополученной прибылью, прерыванием коммерческой или производственной деятельности, утратой деловой информации, небрежностью, или какие-либо иные убытки), возникшие вследствие использования или невозможности использования Программного продукта.
6.5. Программный продукт предназначен для личных, образовательных и иных не связанных с осуществлением предпринимательской деятельности нужд физических лиц. Использование Программного продукта в коммерческих целях не допускается.
7. ОТВЕТСТВЕННОСТЬ СТОРОН
7.1. За невыполнение или ненадлежащее выполнение обязательств по настоящему Соглашению Стороны несут ответственность в соответствии с действующим законодательством, если иное не установлено Соглашением.
7.2. Стороны освобождаются от ответственности за неисполнение (ненадлежащее исполнение) Соглашения, если такое неисполнение (ненадлежащее исполнение) явилось следствием действий обстоятельств непреодолимой силы, наступление которых Стороны не могли предвидеть и предотвратить. Сторона, для которой надлежащее исполнение обязательства стало невозможным ввиду действия обстоятельств непреодолимой силы, обязана незамедлительно уведомить об этом другую Сторону. Стороны вправе ссылаться на действия обстоятельств непреодолимой силы лишь при условии, что они сделали все возможное в целях предотвращения и/или минимизации негативных последствий действия указанных обстоятельств.
7.3. Лицензиар не гарантирует абсолютную бесперебойность использования Программного продукта и не дает гарантию того, что произведенные третьими лицами программы для ЭВМ или любые другие средства, используемые при работе Программного продукта, абсолютно защищены от компьютерных вирусов и других вредоносных компонентов. Лицензиар обязуется осуществить все разумные меры для защиты информации Пользователя и обеспечения бесперебойного использования Программного продукта.
7.4. Пользователь самостоятельно отвечает за содержание информации, передаваемой им или иным лицом по сети Интернет и хранимой в памяти сервера Лицензиара, в том числе за ее достоверность и правомерность ее хранения и распространения.
7.5. В случае привлечения Лицензиара к ответственности или наложения на него взыскания в связи с допущенными Пользователем нарушениями прав третьих лиц, а равно установленных законодательством запретов или ограничений, Пользователь обязан в полном объеме возместить убытки Лицензиара.
7.6. В случае нарушения Пользователем условий и ограничений настоящего Соглашения, он является нарушителем исключительного права на Программный продукт. За нарушение авторских прав на Программный продукт Пользователь несет ответственность в соответствии с законодательством Российской Федерации.
7.7. Совокупная кумулятивная ответственность Лицензиара перед Пользователем в отношении требований любого рода, возникающих из настоящего Соглашения, не будет превышать сумму вознаграждения по данному Соглашению, фактически выплаченного Пользователем за Программный продукт, в отношении которого возникло требование, в течение 12 (двенадцати) месяцев, предшествующих возникновению требования. Вышеуказанные ограничения ответственности применяются даже в том случае, если с помощью вышеуказанного способа защиты права не удается добиться его основной цели.
8. ПЕРСОНАЛЬНЫЕ ДАННЫЕ
8.1. Информация, предоставленная Пользователем является конфиденциальной.
8.2. Предоставляя свои персональные данные Лицензиару, Пользователь соглашается на их обработку, как с использованием средств автоматизации, так и без использования средств автоматизации, в частности сбор, хранение, передачу третьим лицам и использование информации Лицензиаром в целях исполнения обязательств перед Пользователем в соответствии с настоящим Соглашением; получения Пользователем персонализированной рекламы; проверки, исследования и анализа данных, позволяющих поддерживать и улучшать Программный продукт.
8.3. Лицензиар обязуется не разглашать полученную от Пользователя информацию. Не считается нарушением предоставление Лицензиаром информации, в том числе персональные данные Пользователя третьим лицам, действующим на основании договора с Лицензиаром, в целях исполнения настоящего Соглашения.
8.4. Не считается нарушением обязательств по неразглашению информации предоставленной Пользователем, в том числе персональные данные Пользователя, в целях обеспечения соблюдения требований действующего законодательства Российской Федерации (в том числе в целях предупреждения и/или пресечения незаконных и/или противоправных действий Пользователей).
8.5. Пользователь не имеет права передавать свои Логин и Пароль третьим лицам.
8.6. Пользователь обязуется обеспечивать конфиденциальность своего Логина и Пароля и несет ответственность за использование Логина и Пароля третьими лицами. Ни при каких обстоятельствах Лицензиар не несет ответственность за использование третьими лицами Логина и пароля Пользователя.
8.7. В случае несанкционированного доступа к логину и паролю и/или персональной странице Пользователя, или распространения логина и пароля Пользователь обязан незамедлительно сообщить об этом Лицензиару посредством заполнения формы обратной связи, представленной на Сайте.
8.8. Лицензиар не несет ответственности за использование кем бы то ни было общедоступных персональных данных Пользователей.
9. ИСКЛЮЧИТЕЛЬНЫЕ ПРАВА НА КОНТЕНТ
9.1. Все объекты, размещенные на Сайте и в Программном продукте, в том числе элементы дизайна, текст, графические изображения, иллюстрации, видео, скрипты, программы, музыка, звуки и другие объекты и их подборки (далее — Контент), являются объектами исключительных прав Лицензиара, все права на эти объекты защищены.
9.2. Кроме случаев, установленных настоящим Соглашением, а также действующим законодательством Российской Федерации, Контент не может быть скопирован (воспроизведен), переработан, распространен, отображен во фрейме, опубликован, скачан, передан, продан или иным способом использован целиком или по частям без предварительного разрешения правообладателя, кроме случаев, когда правообладатель явным образом выразил свое согласие на свободное использование Контента любым лицом.
9.3. Использование Пользователем Контента, доступ к которому получен исключительно для личного некоммерческого использования, допускается при условии сохранения всех знаков авторства или других уведомлений об авторстве, сохранения имени автора в неизменном виде, сохранении произведения в неизменном виде.
9.4. Любое использование Контента, кроме разрешенного в настоящем Соглашении или в случае явно выраженного согласия правообладателя на такое использование, без предварительного письменного разрешения правообладателя, категорически запрещено.
10. ПРОЧИЕ УСЛОВИЯ
10.1. Все споры и разногласия, возникающие в связи с исполнением и (или) толкованием настоящего Соглашения, разрешаются Сторонами путем переговоров. При невозможности урегулирования Сторонами возникших разногласий путем переговоров, спор подлежит разрешению в арбитражном суде по месту нахождения ответчика с обязательным соблюдением претензионного порядка урегулирования споров и разногласий. Срок ответа на претензию 30 (тридцать) календарных дней с момента ее поступления в письменной форме или в электронном виде.
10.2. Ни одно из положений настоящего Соглашения не является и не может рассматриваться как передача (отчуждение) исключительных прав на интеллектуальную собственность Лицензиара.
10.3. В случае поступления от Пользователя замечаний к Программному продукту, предоставляемому в рамках настоящего Соглашения, такие замечания подлежат рассмотрению Лицензиаром по его желанию и необязательны для учета.
10.4. Условия настоящего Соглашения распространяются на последующие версии Программного продукта, которые являются его обновлениями. Заключения иных соглашений в отношении обновлений Программного продукта не требуется.
10.5. Во всем ином, что не предусмотрено настоящим Соглашением, Стороны руководствуются действующим законодательством РФ.
11. АДРЕС, РЕКВИЗИТЫ ЛИЦЕНЗИАРА
ООО «АЛЕКТА»
Юридический адрес: 630090, г. Новосибирск, Проспект академика Лаврентьева 2/2.
Почтовый адрес: 630090, г. Новосибирск, Проспект академика Лаврентьева 2/2.
ОГРН 1025403657135
ИНН 5408128408
КПП 540801001
ОКВЭД 72.19, 62.01, 62.02, 68.20.2;
ОКПО 26335100;
ОКАТО 50401384000;
ОКФС 16;
ОКОПФ 65.
E-mail: [email protected]

Основные формулы для решения задач по химии

05-Авг-2012 | комментариев 440 | Лолита Окольнова

Все, все основные задачи по химии решаются с помощью

 

нескольких основных понятий и формул.

 

У всех веществ разная масса, плотность и объем. Кусочек металла одного элемента может весить во много раз больше, чем точно такого же размера кусочек другого металла.

 

Моль (количество моль)

 

 

обозначение: моль, международное: mol — единица измерения количества вещества. Соответствует количеству вещества, в котором содержится N_A частиц (молекул, атомов, ионов). Поэтому была введена универсальная величина — количество моль. Часто встречающаяся фраза в задачах — «было получено… моль вещества»

 

N_A = 6,02 · 10²³ 

 

N_A — число Авогадро.  Тоже «число по договоренности». Сколько атомов содержится в стержне кончика карандаша? Несколько миллионов. Оперировать такими величинами не удобно. Поэтому химики и физики всего мира договорились — обозначим 6,02 · 10²³ частиц (атомов, молекул, ионов) как 1 моль вещества.

 

1 моль =  6,02 · 10²³ частиц 

 

Это была первая из основных формул для решения задач.

 

Молярная масса вещества

 

Молярная масса вещества — это масса одного моль вещества. Обозначается как M

 

Есть еще молекулярная масса — Mr

Находится по таблице Менделеева — это просто сумма атомных масс вещества.

 

Например, нам дана серная кислота — H₂SO₄. Давайте посчитаем молярную массу вещества: атомная масса H =1, S-32, O-16.
Mr(H₂SO₄)=1•2+32+16•4=98 г\моль.

 

Вторая необходимая формула для решения задач —

 

формула массы вещества:

 

 

Т.е., чтобы найти массу вещества, необходимо знать количество моль (n), а молярную массу мы находим из Периодической системы.

 

Закон сохранения массы — масса веществ, вступивших в химическую реакцию, всегда равна массе образовавшихся веществ.

 

Если мы знаем массу (массы) веществ, вступивших в реакцию, мы можем найти массу (массы) продуктов этой реакции. И наоборот.

 

Третья формула для решения задач по химии —

 

объем вещества:

 

 

Откуда взялось число 22.4?  Из закона Авогадро:

 

в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул.

Согласно закону Авогадро, 1 моль идеального газа при нормальных условиях (н.у.) имеет один и тот же объём V_m = 22,413 996(39) л

 

Т.е., если в задаче нам даны нормальные условия, то, зная количество моль (n), мы можем найти объем вещества.

 

Итак,  основные формулы для решения задач по химии

 

 Число Авогадро N_A

6,02 · 10²³ частиц

Количество вещества n (моль)

n=m\M

n=V\22.4 (л\моль)

Масса вещества m (г)

m=n•Mr

Объем вещества V(л)

V=n•22.4 (л\моль)

 

или вот еще удобная табличка:

 

 Это формулы. Часто для решения задач нужно сначала написать уравнение реакции и (обязательно!) расставить коэффициенты — их соотношение определяет соотношение молей в процессе.

 

---

 

В ОГЭ и ЕГЭ по химии задач , в которых нужно было бы найти только объем \ массу \ кол-во моль нет — это обычно ЧАСТЬ решения задачи. Однако, чтобы легко решать более сложные задачи, нужно тренироваться на таких вот небольших упражнениях.

 

Находим количество вещества по массе

 
1 Какое количество вещества алюминия содержится в образце металла массой 10.8 г?

2 Какое количество вещества содержится в оксиде серы (VI) массой 12 г?

3 Определите количество моль брома, содержащееся в массе 12.8 г.

 

Находим массу по количеству вещества:

 

4. Определите массу карбоната натрия количеством вещества 0.25 моль.

 

Объем по количеству вещества:

 
5. Какой объем будет иметь азот при н.у., если его количество вещества 1.34 моль?

6. Какой объем занимают при н.у. 2 моль любого газа?
 

Ответы:/p>
 

1. 0.4 моль
2. 0.15 моль
3. 0.08 моль
4. 26.5 г
5. 30 л
6. 44.8 л

 

---

 

Категории: |

Обсуждение: «Основные формулы для решения задач по химии»

(Правила комментирования)

Молярная масса | Безграничная химия

Число Авогадро и крот

Моль представлен числом Авогадро, которое составляет 6,022 × 10 ²³ атомов или молекул на моль.

Цели обучения

Определите и запомните число Авогадро

Основные выводы

Ключевые моменты

• Крот позволяет ученым вычислить количество элементарных объектов (обычно атомов или молекул) в определенной массе данного вещества.
• Число Авогадро является абсолютным числом: 6,022 × 10 ²³ элементарных единиц в 1 моль. Это также можно записать как 6.022 × 10 ²³ моль ^-1 .
• Масса одного моля вещества равна его молекулярной массе. Например, средняя молекулярная масса воды составляет 18,015 атомных единиц массы (а.е.м.), поэтому один моль воды весит 18,015 грамма.

Ключевые термины

• моль : количество вещества системы, которое содержит столько элементарных объектов, сколько атомов в 12 г углерода-12.

Химические изменения, наблюдаемые в любой реакции, связаны с перегруппировкой миллиардов атомов. Непрактично пытаться подсчитать или визуализировать все эти атомы, но ученым нужен какой-то способ обозначить все количество. Им также нужен способ сравнения этих чисел и соотнесения их с массами веществ, которые они могут измерить и наблюдать. Решением является концепция родинки, которая очень важна в количественной химии.

Номер Авогадро

Амедео Авогадро : Амедео Авогадро приписывают идею о том, что количество сущностей (обычно атомов или молекул) в веществе пропорционально его физической массе.

Амадео Авогадро первым предположил, что объем газа при заданном давлении и температуре пропорционален количеству атомов или молекул, независимо от типа газа. Хотя он не определил точную пропорцию, ему приписывают эту идею.

Число Авогадро — это пропорция, которая связывает молярную массу в атомном масштабе с физической массой в человеческом масштабе. Число Авогадро определяется как количество элементарных частиц (молекул, атомов, соединений и т. Д.) На моль вещества.Он равен 6,022 × 10 ²³ моль ^-1 и выражается символом N _A .

Число Авогадро аналогично понятию дюжины или брутто. Дюжина молекул — это 12 молекул. Общее количество молекул составляет 144 молекулы. Число Авогадро составляет 6,022 × 10 ²³ молекул. С помощью числа Авогадро ученые могут обсуждать и сравнивать очень большие числа, что полезно, потому что вещества в повседневных количествах содержат очень большое количество атомов и молекул.

Крот

Моль (сокращенно моль) — это мера в системе СИ количества «химического объекта», такого как атомы, электроны или протоны. Он определяется как количество вещества, которое содержит столько же частиц, сколько атомов в 12 граммах чистого углерода-12. Итак, 1 моль содержит 6,022 × 10 ²³ элементарных единиц вещества.

Химические вычисления с числом Авогадро и родинкой

Число Авогадро имеет фундаментальное значение для понимания как состава молекул, так и их взаимодействий и комбинаций.Например, поскольку один атом кислорода соединяется с двумя атомами водорода, чтобы создать одну молекулу воды (H ₂ O), один моль кислорода (6,022 × 10 ²³ атомов O) будет соединяться с двумя молями воды. водорода (2 × 6,022 × 10 ²³ атомов H), чтобы получить один моль H ₂ O.

Еще одним свойством числа Авогадро является то, что масса одного моля вещества равна его молекулярной массе. Например, средний молекулярный вес воды равен 18.015 атомных единиц массы (а.е.м.), поэтому один моль воды весит 18,015 грамма. Это свойство упрощает многие химические вычисления.

Если у вас есть 1,25 грамма молекулы с молекулярной массой 134,1 г / моль, сколько молей этой молекулы у вас есть?

[латекс] 1,25 \ text {g} \ times \ frac {1 \ text {мол}} {134,1 \ text {g}} = 0,0093 \ text {moles} [/ latex]

Крот, Авогадро : Это видео знакомит с подсчетом по массе, мольом и его соотношением с атомными единицами массы (AMU) и числом Авогадро.

Преобразование между молями и атомами

Понимая взаимосвязь между числом молей и числом Авогадро, ученые могут преобразовывать число молей в число атомов.

Цели обучения

Преобразование между числом молей и числом атомов в данном веществе с помощью числа Авагадро

Основные выводы

Ключевые моменты

• Число Авогадро — очень важное соотношение, которое следует запомнить: 1 моль = [латекс] 6.{23} [/ latex] атомы, молекулы, протоны и др.
• Чтобы преобразовать моль в атомы, умножьте молярное количество на число Авогадро.
• Чтобы преобразовать количество атомов в моль, разделите количество атомов на число Авогадро (или умножьте на обратное).

Ключевые термины

• моль : количество вещества системы, которое содержит столько элементарных объектов, сколько атомов в 12 г углерода-12.
• Число Авогадро : Число атомов, присутствующих в 12 г углерода-12, который представляет собой [латекс] 6.{23} [/ latex] и количество элементарных объектов (атомов или молекул), составляющих один моль данного вещества.

Родинки и атомы

Как было введено в предыдущей концепции, моль можно использовать для соотнесения массы веществ с количеством атомов в них. Это простой способ определить, какое количество одного вещества может реагировать с данным количеством другого вещества.

Из молей вещества можно также определить количество атомов в образце и наоборот.Мостиком между атомами и молями является число Авогадро, 6.022 × 10 ²³ .

Число Авогадро обычно безразмерно, но когда оно определяет моль, оно может быть выражено как 6,022 × 10 ²³ элементарных единиц / моль. Эта форма показывает роль числа Авогадро как коэффициента преобразования между количеством сущностей и количеством родинок. Следовательно, учитывая соотношение 1 моль = 6,022 x 10 ²³ атомов, преобразование между молями и атомами вещества становится простой задачей размерного анализа.{23} \ text {atom}} = 5.81 \ text {moles} [/ latex]

Молярная масса соединений

Молярная масса определенного вещества — это масса одного моля этого вещества.

Цели обучения

Вычислить молярную массу элемента или соединения

Основные выводы

Ключевые моменты

• Молярная масса — это масса данного химического элемента или химического соединения (г), деленная на количество вещества (моль).
• Молярная масса соединения может быть рассчитана путем сложения стандартных атомных масс (в г / моль) составляющих атомов.
• Молярная масса служит связующим звеном между массой материала и количеством молей, поскольку напрямую измерить количество молей невозможно.

Ключевые термины

• молярная масса : масса данного вещества (химического элемента или химического соединения в граммах), деленная на его количество (моль).
• моль : количество вещества системы, которое содержит столько элементарных объектов, сколько атомов в 12 г углерода-12.

Измерение массы в химии

Химики могут измерить количество вещества, используя массу, но в химических реакциях часто важно учитывать количество атомов каждого элемента, присутствующего в каждом образце. Даже самое маленькое количество вещества будет содержать миллиарды атомов, поэтому химики обычно используют моль как единицу измерения количества вещества.

Один моль (сокращенно моль) равен количеству атомов в 12 граммах углерода-12; это число называется числом Авогадро и составляет примерно 6.022 х 10 ²³ . Другими словами, моль — это количество вещества, которое содержит столько сущностей (атомов или других частиц), сколько атомов в 12 граммах чистого углерода-12.

а.е.м. по сравнению с

г / моль

Каждый ион или атом имеет определенную массу; аналогично, каждый моль данного чистого вещества также имеет определенную массу. Масса одного моля атомов чистого элемента в граммах эквивалентна атомной массе этого элемента в атомных единицах массы (а.е.м.) или в граммах на моль (г / моль).Хотя массу можно выразить как а.е.м. и г / моль, г / моль — наиболее полезная система единиц для лабораторной химии.

Расчет молярной массы

Молярная масса — это масса данного вещества, деленная на количество этого вещества, измеряемая в г / моль. Например, атомная масса титана составляет 47,88 а.е.м. или 47,88 г / моль. В 47,88 граммах титана один моль, или 6,022 x 10 ²³ атомов титана.

Характерная молярная масса элемента — это просто атомная масса в г / моль.Однако молярную массу также можно рассчитать, умножив атомную массу в а.е.м. на константу молярной массы (1 г / моль). Чтобы вычислить молярную массу соединения с несколькими атомами, просуммируйте все атомные массы составляющих атомов.

Например, молярная масса NaCl может быть рассчитана для определения атомной массы натрия (22,99 г / моль) и атомной массы хлора (35,45 г / моль) и их объединения. Молярная масса NaCl составляет 58,44 г / моль.

Расчет молярной массы — YouTube : В этом видео показано, как рассчитать молярную массу для нескольких соединений, используя их химические формулы.

Преобразование массы в число молей

Молярная масса вещества может использоваться для преобразования между массой вещества и количеством молей в этом веществе.

Цели обучения

Преобразование между массой и числом молей и числом атомов в данном образце соединения

Основные выводы

Ключевые моменты

• Молярная масса соединения равна сумме атомных масс составляющих его атомов в г / моль.
• Хотя физического способа измерения количества молей соединения не существует, мы можем связать его массу с количеством молей, используя молярную массу соединения в качестве прямого коэффициента преобразования.
• Для перевода массы в число молей вы можете использовать молярную массу вещества. Затем вы можете использовать число Авогадро, чтобы преобразовать количество молей в количество атомов.

Ключевые термины

• молярная масса : масса данного вещества (химического элемента или химического соединения), деленная на его количество (моль), в г / моль.
• анализ размеров : анализ взаимосвязей между различными физическими величинами путем определения их основных измерений (таких как длина, масса, время и электрический заряд) и единиц измерения (таких как мили против километров или фунты против килограммов. по сравнению с граммами) и отслеживая эти размеры по мере выполнения расчетов или сравнений.
• моль : количество вещества, которое содержит столько элементарных единиц, сколько атомов в 12 г углерода-12.

Химики обычно используют моль как единицу измерения количества атомов или молекул материала. Один моль (сокращенно моль) равен 6,022 × 10 ²³ молекулярных единиц (число Авогадро), и каждый элемент имеет различную молярную массу в зависимости от веса 6,022 × 10 ²³ его атомов (1 моль). Молярную массу любого элемента можно определить, найдя атомную массу элемента в периодической таблице. Например, если атомная масса серы (S) равна 32.066 а.е.м., то его молярная масса 32,066 г / моль.

Распознавая взаимосвязь между молярной массой (г / моль), молями (моль) и частицами, ученые могут с легкостью использовать анализ размеров, конвертировать между массой, числом молей и числом атомов.

Преобразование между массой, молями и частицами : Эта блок-схема иллюстрирует отношения между массой, молями и частицами. Эти отношения могут использоваться для преобразования между единицами измерения.

Определение молярной массы соединения

В соединении NaOH молярная масса одного Na составляет 23 г / моль, молярная масса O составляет 16 г / моль, а H составляет 1 г / моль.Какова молярная масса NaOH?

[латекс] \ text {Na} + \ text {O} + \ text {H} = \ text {NaOH} [/ latex]

[латекс] 23 \ пробел \ текст {г / моль} +16 \ пробел \ текст {г / моль} + 1 \ пробел \ текст {г / моль} = 40 \ пробел \ текст {г / моль} [/ латекс ]

Молярная масса соединения NaOH составляет 40 г / моль.

Преобразование массы в число молей

Сколько молей NaOH содержится в 90 г NaOH?

Поскольку молярная масса NaOH составляет 40 г / моль, мы можем разделить 90 г NaOH на молярную массу (40 г / моль), чтобы найти моль NaOH.Это то же самое, что и умножение на 40 г / моль.

Если уравнение составлено правильно, единицы массы (г) сокращаются и в качестве единицы измерения остаются моли.

[латекс] 90 \ text {g} \ space \ text {NaOH} \ times \ frac {1 \ text {mol}} {40 \ text {g}} = 2.25 \ space \ text {моль NaOH} [/ латекс ]

В 90 г NaOH содержится 2,25 моль NaOH.

Преобразование между массой, числом молей и числом атомов

Сколько молей и атомов содержится в 10.0 г никеля?

Согласно периодической таблице, атомная масса никеля (Ni) составляет 58,69 а.е.м., что означает, что молярная масса никеля составляет 58,69 г / моль. Следовательно, мы можем разделить 10,0 г Ni на молярную массу Ni, чтобы найти количество присутствующих молей.

Используя размерный анализ, можно определить, что:

[латекс] 10 \ text {g Ni} \ times \ frac {1 \ text {mol Ni}} {58.69 \ text {g Ni}} = 0,170 \ text {mol Ni} [/ latex]

Чтобы определить количество атомов, преобразуйте моль Ni в атомы, используя число Авогадро:

[латекс] 0.{23} \ text {atom Ni} [/ latex]

Зная массу образца и количество молей в этом образце, также можно рассчитать молекулярную массу образца, разделив массу на количество молей для расчета г / моль.

Какова молярная масса метана (CH ₄ ), если в пробе 10,0 г содержится 0,623 моля?

[латекс] \ frac {10.0 \ text {g CH} _4} {0,623 \ text {mol CH} _4} = 16.05 \ text {g / mol CH} _4 [/ latex]

Молярная масса CH ₄ равна 16.05 г / моль.

Разница между формульной массой и молекулярной массой

Основное различие — соотношение массы формулы к молекулярной массе

Формула массы и молекулярная масса — это два термина, используемых для определения массы молекулы. Формула массы дает массу молекулы, если рассматривать эмпирическую формулу этой молекулы. Молекулярная масса дает массу молекулы, если рассматривать молекулярную формулу этой молекулы. В обоих методах масса вычисляется путем сложения масс каждого атома, присутствующего в этой формуле.Основное различие между формульной массой и молекулярной массой заключается в том, что формульная масса рассчитывается путем сложения масс атомов, присутствующих в простейшей формуле, которая может быть дана для молекулы , тогда как молекулярная масса рассчитывается с использованием фактического количества атомов, присутствующих в молекула.

Основные зоны покрытия

1. Что такое формульная масса
— Определение, расчеты с примерами
2. Что такое молекулярная масса
— Определение, расчеты с примерами
3.В чем разница между формульной массой и молекулярной массой
— Сравнение основных различий

Ключевые термины: Аму, эмпирическая формула, формула массы, молярная масса, молярная масса, молекулярная масса

Что такое Formula Mass

Формульная масса — это масса молекулы, рассчитанная с использованием эмпирической формулы этой молекулы. Эмпирическая формула — это формула, которая показывает все типы атомов (элементов), присутствующих в молекуле, и их соотношения.Это означает, что он представляет собой простейшую формулу, которую можно дать молекуле. Иногда эмпирическая формула и молекулярная формула для небольших молекул одинаковы.

Расчет формулы массы

Формульная масса — это сумма масс атомов, указанных в эмпирической формуле. Он рассчитывается с использованием единицы «а.е.м.» (атомные единицы массы). Каждый атом имеет массу, выраженную в единицах а.е.м. 1 а.е. равняется 1,66 x 10 ^-24 г. Рассмотрим несколько примеров, чтобы понять, как рассчитать формульную массу.

Ex: Формула массы для MgCl ₂ .

Эмпирическая формула для MgCl ₂ такая же, как и молекулярная формула. Следовательно, формулу массы можно рассчитать следующим образом.

Масса атома Mg = 24,305 а.е.м.
Масса атома Cl = 35,453 а.е.м.
Следовательно, формула масса = (24,305 а.е.м.) + (2 x 35,453 а.е.м.)
= 95,211 а.е.

Ex: Формула массы C ₄ H ₁₀

Эмпирическая формула для C ₄ H ₁₀ : C ₂ H ₅ .Следовательно, формулу массы можно рассчитать следующим образом.

Масса атома C = 12.0107amu
Масса атома H = 1.0079 amu
Следовательно, формула масса = (2 x 12.0107amu) + (5 x 1.0079 amu)
= 29.0609 amu

Рисунок 1: C4h20

Аналогично, значение формулы массы иногда равно молекулярной массе, но иногда меньше молекулярной массы.Но формульная масса не может быть выше молекулярной.

Что такое молекулярная масса

Молекулярная масса молекулы — это масса одного моля этой молекулы. Это означает, что это сумма масс молекул, присутствующих в молье. Это рассчитывается с использованием молекулярной формулы молекулы. Здесь атомные веса каждого атома в единицах г / моль добавляются, чтобы получить молекулярную массу.

Один моль молекулы состоит из 6.023 x 10 ²³ молекул. Следовательно, молекулярная масса равна 6.023 x 10 ²³ молекул. Поскольку атомные массы каждого элемента известны, легко вычислить молекулярную массу, а не думать о 6,023 x 10 ²³ молекул.

Расчет молекулярной массы

Рассмотрим несколько примеров.

Ex: Молекулярная масса HCl

Атомный вес H = 1,0079 г / моль
Атомный вес Cl = 35,453 г / моль
Молекулярная масса HCl = (1,0079 г / моль) + (35,453 г / моль)
= 36.4609 г / моль.

Ex: Молекулярная масса C ₃ H ₆

Атомная масса C = 12,0107 г / моль
Атомная масса H = 1,0079 г / моль
Молекулярная масса C ₃ H ₆ = (3 x 12,0107 г / моль) + (6 x 1,0079 г. / моль)
= 42,0795 г / моль

Рисунок 2: C3H ₆

Молекулярная масса молекулы также называется молярной массой.Это потому, что масса дана на один моль.

Разница между формульной массой и молекулярной массой

Определение

Формула массы: Формула массы — это сумма масс атомов, указанных в эмпирической формуле.

Молекулярная масса: Молекулярная масса молекулы — это масса одного моля этой молекулы.

Квартир

Формула массы: Формула массы рассчитывается в единицах а.е.м.

Молекулярная масса: Молекулярная масса рассчитывается в единицах г / моль.

Расчет

Формула массы: Формула массы рассчитывается с использованием эмпирической формулы.

Молекулярная масса: Молекулярная масса рассчитывается по молекулярной формуле.

Значение

Формула массы: Формула массы может давать, а может и не давать точную массу молекулы.

Молекулярная масса: Молекулярная масса всегда дает точную массу моля молекул.

Заключение

Формульную массу и молекулярную массу молекулы можно легко вычислить, используя атомные массы атомов, присутствующих в молекуле.Но формула массы рассчитывается с использованием эмпирической формулы, тогда как молекулярная масса рассчитывается с использованием фактической формулы. Иногда эмпирическая формула и молекулярная формула для молекулы одинаковы. Тогда формула массы и молекулярная масса совпадают. Основное различие между формульной массой и молекулярной массой заключается в том, что формульная масса рассчитывается путем сложения масс атомов, присутствующих в простейшей формуле, которая может быть дана для молекулы, тогда как молекулярная масса рассчитывается с использованием фактического количества атомов, присутствующих в молекуле. молекула.

Артикул:

1. Гельменстин, к.т.н. Анна Мария. «Просмотрите этот пример задачи, чтобы найти молекулярную массу соединения». ThoughtCo, доступно здесь. По состоянию на 13 сентября 2017 г.
2. Helmenstine, Ph.D. Анна Мария. «В чем разница между формульной массой и молекулярной массой?» ThoughtCo, доступно здесь. Проверено 13 сентября 2017 г.
3. «Молярная масса.» Википедия, Фонд Викимедиа, 23 августа 2017 г., доступно здесь. По состоянию на 13 сентября 2017 г.

Изображение предоставлено:

1.«Бутан-3D-шары» Бена Миллса и Джинто — Производное от файла: Propan-1-ol-3D-balls.png. (Общественное достояние) через Commons Wikimedia
2. «Пропиленовые 3D-шары» Бена Миллса и Джинто — производное от файла: Cis-but-2-ene-3D-balls.png. (Общественное достояние) через Commons Wikimedia

Разница между формульной массой и молярной массой

2 августа 2015 г. Размещено администратором

Ключевое различие — соотношение массы формулы к молярной массе

Формула массы и молярная масса — это два физических свойства молекул, которые показывают некоторую разницу между ними.Оба этих параметра, формула массы и молярная масса, связаны с массой химических элементов (атомов, молекул, элементарных ячеек). Поскольку атомы, молекулы и элементарные ячейки являются чрезвычайно маленькими частицами; масса одной частицы пренебрежимо мала. Следовательно, масса 1 моль (масса 6,02 * 10 ²³ частиц в граммах) используется в качестве единицы количественного анализа. Различные химические элементы имеют разные значения молярной массы (C -12,01 г-моль ^-1 , Mg-24,3050 г-моль ^-1 ) , поскольку они имеют разное количество положений в ядре.Точно так же это приводит к наличию различных уникальных значений молярной массы для химических соединений ( NaCl – 58,4426 г моль ^-1 ). Формульная масса рассчитывается с учетом эмпирической формулы соединения. Это сумма значений атомных масс отдельных компонентов в эмпирической формуле (H ₂ O-18,00 г моль ^-1 ). Ключевое отличие от между формульной массой и молярной массой состоит в том, что формульная масса молекулы или соединения представляет собой сумму атомных масс атомов в его эмпирической формуле , а молярная масса — это масса в граммах 1 моль вещества.

Что такое формула массы?

Формульная масса молекулы или соединения — это сумма атомных масс атомов в эмпирической формуле. Единицы формулы массы « единица атомной массы » (а.е.м.).

Формула расчета массы

Пример 1:

Какова формульная масса NaCl (атомная масса Na = 22,9898 а.е.м. , атомная масса Cl = 35,4527 а.е.м. )?

Формульная масса NaCl = Na + Cl

= 22.9898 а.е.м. + 35,4527 а.е.м.

= 58,4425 а.е.м.

Пример 2:

Какова формульная масса C ₂ H ₅ OH (C = 12,011 а.е.м., H = 1,00794 а.е.м. , O — 15,9994 а.е.м. )?

Формульная масса C ₂ H ₅ OH = 2C + 6H + O

= 2 (12.011 а.е.м.) + 6 (1,00794 а.е.м.) + (15,9994 а.е.м.)

= 46 а.е.м.

Что такое молярная масса?

Молярная масса определяется как масса 1 моля вещества. Он измеряется в г / моль или кг / моль. Каждый химический элемент или химическое соединение имеет уникальное значение молярной массы.

Молярная масса = Масса одной частицы * (N _A — постоянная Авогадро)

N _{A =} 6.022 * 10 ²³ моль ^-1

Молярная масса элементов

Различные элементы имеют уникальное значение молярной массы, потому что они содержат разное количество электронов, протонов и нейтронов. Например,

Молярная масса углерода is 12,01 г · моль ^-1.

Молярная масса магния составляет 24,3050 г · моль ^-1.

Молярная масса молекул и соединений

Молярная масса воды (H ₂ O) равна 18.00 г моль ^-1

Молярная масса Mg (OH) ₂ составляет 58,3197 г · моль ^-1

1 моль	Количество частиц	Молярная масса
C (элемент)	6.022 * 10 23 атомов	12,011 г моль -1
Cu (элемент)	6.022 * 10 23 атомов	63.546 г моль -1
Fe 2 O 3 (ионное соединение)	6.022 * 10 23 элементарных ячеек	159,70 г моль -1
Al (OH) 3 (ионное соединение)	6.022 * 10 23 элементарных ячеек	78,00 г моль -1
CF 4 (ковалентное соединение )	6.022 * 10 23 молекул	88.01 г моль -1
N 2 O 5 (ковалентное соединение)	6.022 * 10 23 молекул	108,011 г моль -1
SiO 2 (ковалентное соединение)	6.022 * 10 23 молекул	60,09 г моль -1

В чем разница между формульной массой и молярной массой?

Определение формулы массы и молярной массы

Формула массы: Формула массы (формулы веса) молекулы — это сумма атомных масс атомов в ее эмпирической формуле.

Молярная масса: Молярная масса — это масса в граммах 1 моля вещества (количество частиц в моль равно 6,022 * 10 ²³ ).

Использовать

Формула массы: Формула массы рассчитана для химических соединений. Он рассчитывается по эмпирической формуле.

Молярная масса: Молярная масса рассчитывается для химических веществ, которые содержат множество элементарных элементов, таких как химические элементы, ионные и ковалентные химические соединения.

Основы расчета

Формула массы: Различные химические элементы в химических соединениях дают разную формулу массы.

Молярные массы: Различные атомные массы приводят к различиям в молярных массах. Атомная масса элемента (в единицах атомной массы — а.е.м.) равна его «молярной массе»

.

Пример: рассмотрим NH ₄ NO ₃

Формула массы (NH ₄ NO ₃₎ : N + H + O

= (14.01 а.е.м * 2) + (1,008 а.е.м * 4) + (16,00 а.е.м * 3)

= 80,05 а.е.м.

Молярная масса (NH ₄ NO ₃₎ : 80,05 г моль ^-1

Формула массы и молярные концепции соединений

3.8: Формула массы и молярные концепции соединений

Формульная масса ковалентных соединений

Химические формулы представляют собой элементный состав веществ.Для ковалентных соединений формула представляет количество и типы атомов, составляющих одну молекулу вещества; следовательно, формульную массу можно правильно называть молекулярной массой. Молекулярная формула хлороформа (CHCl ₃ ), ковалентного соединения, показывает, что одна молекула содержит один атом углерода, один атом водорода и три атома хлора. Средняя молекулярная масса молекулы хлороформа равна сумме средних атомных масс этих атомов:

Формула массы ионных соединений

Ионные соединения состоят из дискретных катионов и анионов, которые объединены в соотношениях для получения электрически нейтрального основного вещества.Формульная масса для ионного соединения рассчитывается так же, как формульная масса для ковалентных соединений: путем суммирования средних атомных масс всех атомов в формуле соединения. Однако формула ионного соединения не представляет собой состав отдельной молекулы, поэтому ее нельзя правильно называть «молекулярной массой».

Например, обычная поваренная соль или хлорид натрия (NaCl) представляет собой ионное соединение, состоящее из катионов натрия (Na ⁺ ) и анионов хлора (Cl ^— ), объединенных в соотношении 1: 1.Формула массы для этого соединения вычисляется путем сложения средних атомных масс составляющих его элементов:

При вычислении формулы массы ионного соединения использовались средние массы нейтральных атомов натрия и хлора, а не массы катионов натрия и анионов хлора. Несмотря на то, что катион натрия имеет немного меньшую массу, чем атом натрия (поскольку у него отсутствует электрон), это различие будет компенсировано тем фактом, что анион хлорида немного массивнее атома хлора (из-за дополнительного электрона). .Более того, масса электрона ничтожно мала по сравнению с массой типичного атома.

Массовый процентный состав

Элементный состав соединения определяет его химическую идентичность, а химические формулы являются наиболее кратким способом представления этого элементного состава. Процент по массе каждого элемента в соединении называется массовым процентом этого конкретного элемента. Процентный состав можно рассчитать, разделив массу каждого элемента на общую массу соединения, а затем преобразовав в проценты.

Процентный состав полезен для оценки относительного содержания данного элемента в различных соединениях известных формул. Если известна молекулярная или эмпирическая формула рассматриваемого соединения, процентный состав может быть получен из атомных или молярных масс элементов соединения.

Например, одна молекула азотной кислоты (HNO ₃ ) содержит один атом азота весом 14,01 а.е.м., один атом водорода весом 1,008 а.е.м. и три атома кислорода весом (3 × 16.00 а.е.м.) = 48,00 а.е.м. Таким образом, формульная масса азотной кислоты (14,01 а.е.м. + 1,008 а.е.м. + 48,00 а.е.м.) = 63,02 а.е.м., а ее процентный состав:

Этот текст адаптирован из Openstax, Chemistry 2e, Section 3.1: Formula Mass and the Mole Concept и Openstax, Chemistry 2e, Section 3.2: Determining Empirical and Molecular Formulas.

Молярная масса

Молярная масса для молекулярных соединений

Первый шаг в определение молярной массы молекулярного соединения состоит в том, чтобы определить молекулярная масса соединения, которая представляет собой средневзвешенную массу встречающиеся в природе молекулы соединения.Это можно найти, добавив атомные массы атомов в каждой молекуле.

Молекулярная масса = сумма атомных масс каждого атома в молекуле

Следовательно, молекулярная масса воды, H ₂ O, равна сумме атомных масс двух атомы водорода и один атом кислорода, которые можно найти в периодической таблице.

Молекулярная масса H ₂ O

= 2 (1,00794) + 15.9994 = 18,0153

Обратите внимание, что атомная масса каждого элемента умножается на количество атомов этого элемента в молекула соединения.

Количество граммы в молярной массе (граммы на моль) молекулярного соединения то же самое как его молекулярная масса.

Молярная масса для Ионные соединения

Первый шаг в определение молярной массы ионного соединения состоит в том, чтобы определить его формульная масса, которая является средневзвешенная масса встречающейся в природе формулы единиц вещества.(Это аналог атомной массы элемента и молекулярная масса для молекулярного вещества.)

Формула массы = сумма атомных масс каждого атома в формульной единице

Формула массы натрия хлорид равен сумме атомных масс натрия и хлора, который можно найти в периодической таблице.

Формульная масса NaCl

= 22,9898 + 35,4527 = 58,4425

Количество граммов в молярная масса (граммы на моль) любого ионного соединения такая же, как его формула масса.

В чем разница между молярной массой и молекулярной массой?

Обновлено 14 февраля 2020 г.

Автор: Riti Gupta

Проверено: Lana Bandoim, B.S.

Все дело в агрегатах. Понимание разницы между молекулярной массой и молярной массой сводится к разнице в том, что считается и в единицах измерения.

Молекулярная масса — это масса молекулы вещества.Его также можно назвать молекулярной массой. Единицы измерения молекулярной массы — атомные единицы массы (а.е.м.).

Молярная масса — это масса одного моля вещества. Молярная масса указывается в граммах на моль или г / моль.

В чем разница между молекулой и кротом?

Молекула — самая маленькая частица в элементе или соединении, которая все еще обладает свойствами этой молекулы или соединения. Например, CO ₂ или диоксид углерода представляет собой соединение.Самая маленькая частица углекислого газа — это отдельная молекула CO ₂ . Если вы попытаетесь разделить его дальше на элементы, участвующие в CO _2, , это больше не будет CO ₂ .

A моль (моль) — это просто число. В частности, это число 6.022×10 ²³ , которое также известно как число Авогадро. Таким образом, моль CO ₂ составляет 6,022×10 ²³ молекул CO ₂ . Однако моль не обязательно относится к молекулам.Как было сказано ранее, это просто число. Это означает, что если вы видите моль фламинго (животное), значит, это 6.022×10 ²³ фламинго. Неважно, что вы измеряете.

Другими словами, моль — это просто удобный способ сказать 6.022×10 ²³ в то же время, что дюжина — это удобный способ сказать двенадцать.

Как рассчитать молекулярный вес?

Во-первых, вам понадобится масса отдельных соединений. Это число находится под элементом в таблице периодов.Например, молекулярная масса кислорода составляет 16,00 а.е.м.

Зная массу отдельных компонентов соединения, можно определить молекулярную массу.

Например, молекулярная масса воды (H ₂ O) равна:

Масса водорода 1,008 а.е.м., а масса кислорода 16,00 а.е.м. Подсчет этого дает:

Суммирование молекулярных масс каждого элемента вместе дает:

Таким образом, молекулярная масса воды равна 18.02 аму.

Как рассчитать молярную массу вещества?

Теперь, когда вы уже знаете, как рассчитать молекулярную массу, вычислить молярную массу очень просто. Почему? Как только вы знаете молекулярную массу, вы также знаете и молярную массу.

Молекулярная масса натрия составляет 22,99 а.е.м. Молярная масса натрия составляет 22,99 грамма на моль (г / моль). Это так просто!

Так как же тогда вычислить молярную массу воды?

Вам необходимо знать молярную массу элементов, входящих в состав воды.Молярная масса водорода составляет 1,008 г / моль, как указано в таблице периодов. Молярная масса кислорода составляет 16,00 г / моль. Итак:

Помните, вы должны учитывать две части водорода на один кислород, поэтому перед молярной массой кислорода стоит два. Вставка молярной массы каждого элемента дает:

Молярная масса воды составляет 18,02 г / моль. Вы заметите, что это то же число, что и у вас для молекулярной массы, но единицы измерения другие.

Расчет молей — Формула массы и расчет молей — Редакция GCSE Chemistry (Single Science) — Другое

Рассчитайте массу сульфата натрия , полученную, когда 20 г гидроксида натрия вступают в реакцию с избытком серной кислоты.(A _r из H = 1, A _r из O = 16, A _r из Na = 23, A _r из S = 32)

M _r из NaOH = 23 + 16 + 1 = 40

M _r Na ₂ SO ₄ = 23 + 23 + 32 + 16 + 16 + 16 + 16 = 142

Число молей NaOH = масса ÷ относительная формула масса = 20 ÷ 40 = 0,5 моль

Из уравнения 2 моль NaOH реагирует с 1 моль Na ₂ SO