Содержание

Тест по химии на тему «Химическая связь» (11 класс)

Химическая связь

1 вариант

  1. Химическая связь в молекуле бромоводорода:

    1) ковалентная полярная 2) ковалентная неполярная 3) ионная 4) водородная

  1. В веществах, образованных путем соединения одинаковых атомов, химическая связь

    1) ионная 2) ковалентная полярная 3) ковалентная неполярная   4) водородная

  1. Кристаллическая решетка кварца:

   1) ионная 2) молекулярная  3) атомная  4) металлическая

  1. Соединением с ковалентной неполярной связью является

   1) HCl  2) O2  3) CaCl2  4) H2O

  1. Установите соответствие между видом связи в веществе и формулой химического соединения.

ВИДЫ СВЯЗИ   ФОРМУЛЫ СОЕДИНЕНИЙ

1)  ионная А) H2

2)  металлическая Б) Ba

3)  ковалентная полярная В) HF

4)  ковалентная неполярная Г) BaF2

  1. Молекулярную кристаллическую решетку имеет соединение

    1) HBr   2) Li2O    3) BaO    4) KCl

  1. Вещества, обладающие твердостью, тугоплавкостью, хорошей растворимостью в воде, как правило, имеют кристаллическую решётку

    1) молекулярную    2) атомную    3) ионную    4) металлическую

  1. Атомную кристаллическую решетку имеет каждое из двух веществ:

    1)  оксид кремния (IV) и оксид углерода (IV)    2) графит и кремний

    3)  хлор и иод   4) хлорид калия и фторид натрия

  1. Водородная связь образуется между молекулами

    1)  C2H6    2) C2H5

OH     3) CH3OCH3    4) CH3COCH3

  1. Какая химическая связь образуется между атомами элементов с порядковыми номерами 9 и 19?

 1)  ионная  2) металлическая  3) ковалентная полярная  4) ковалентная неполярная

  1. Наиболее электроотрицательным элементом из перечисленных является

    1)  кремний    2) азот    3) фосфор    4) калий

  1. Кристаллическая решетка кислорода в твёрдом состоянии

     1)  металлическая    2) молекулярная    3) ионная    4) атомная

  1. Установите соответствие между названием вещества и типом его кристаллической решетки.

   НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА   ТИП КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКИ

1) бром А)  ионная

2) графит Б)  атомная

3) цезий В)  молекулярная

4)  нитрид алюминия Г)  металлическая

  1. Металлическая кристаллическая решётка характерна для

    1)  белого фосфора    2) аргона    3) кальция    4) оксида алюминия

  1. Наиболее полярной является химическая связь в молекуле

    1)  HBr    2) HCl    3) HI    4) HF

  1. Наибольшей электроотрицательностью обладает

    1)  углерод    2) фосфор    3) кремний    4) азот

  1. Среди веществ, перечисленных в ряду: KCl, H3P, NaBr, PCl3 – количество соединений с ионной связью равно

     1) одному    2) двум    3) трём    4) четырём

  1. Веществом с ковалентной связью является

    1)  CaCl2    2) MgS    3) H2S    4) NaBr

  1. Вещества, имеющие ионную кристаллическую решётку, расположены в ряду:

     1)  MgCl2, CaI2, HNO3     2) Pb(NO3)2, H

2S, Li2SO4

    3)  Ba(OH)2, Fe, CuCl    4) NaBrO3, CH3COONa, Na2S

20. В аммиаке (NH3) и хлориде бария (BaCl2) химическая связь соответственно

    1)  ионная и ковалентная полярная    2) ковалентная полярная и ионная

    3)  ковалентная неполярная и металлическая  4) ковалентная неполярная и ионная

Химическая связь

2 вариант

1. В молекуле фтора химическая связь

   1) ковалентная полярная 2) ковалентная неполярная 3) ионная  4) водородная

2. Кристаллическую структуру, подобную структуре алмаза, имеет

   1) кремнезем SiО2 2) оксид натрия Na2  3) оксид углерода (II) CO  4) белый фосфор Р4

  1. В каком ряду записаны формулы веществ только с ковалентной полярной связью?

   1) Cl2, NH3, HCl  2) HBr, NO, Br2  3) H2S, H2O, S8  4) HI, H2O, PH3

3. Между атомами элементов с порядковыми номерами 11 и 17 возникает связь

   1) металлическая 2) ионная  3) ковалентная   4) донорно-акцепторная

4. В сероуглероде   CS2   химическая связь

   1) ионная 2) металлическая  3) ковалентная полярная  4) ковалентная неполярная

6. Молекулярную кристаллическую решетку имеет

    1) CaF2     2) CO   3) SiO   4) AlF3

5. Какие из утверждений являются верными?

А. Вещества с молекулярной решеткой имеют низкие температуры плавления и низкую электропроводность.

Б. Вещества с атомной решеткой пластичны и обладают высокой электрической проводимостью.

    1)  верно только А   2) верно только Б   3) верны оба утверждения    4) оба утверждения неверны

6. Установите соответствие между типом кристаллической решетки и свойствами веществ.

  ТИП КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКИ   СВОЙСТВА ВЕЩЕСТВ

1)  ионная    А) твердые, тугоплавкие, не растворяются в воде

2)  металлическая Б) хрупкие, легкоплавкие, не проводят электрический ток

3)  атомная В) пластичные, имеют различные температуры плавления,

4)  молекулярная проводят электрический ток

Г) твердые, тугоплавкие, хорошо растворяются в воде

7. В аммиаке (NH3) и хлориде бария (BaCl2) химическая связь соответственно

    1)  ионная и ковалентная полярная    2) ковалентная полярная и ионная

    3)  ковалентная неполярная и металлическая  4) ковалентная неполярная и ионная

8. Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно

    1)  вода и сероводород  2) бромид калия и азот  3) аммиак и водород  4) кислород и метан

9. Молекулярную кристаллическую решетку имеет каждое из двух веществ:

    1)  графит и алмаз   2) кремний и иод  

3) хлор и оксид углерода (IV)    4) хлорид бария и оксид бария

10. Водородная связь характерна для

    1)  алканов    2) альдегидов    3) спиртов    4) алкинов

11. В каком соединении полярность связи наименьшая?

    1)  HBr    2) H2O    3) H2S    4) HCl

12. Химическая связь между молекулами воды

    1)  водородная    2) ионная    3) ковалентная полярная    4) ковалентная неполярная

13. Хлорид калия имеет кристаллическую решетку

    1)  атомную    2) молекулярную    3) ионную    4) металлическую

14. В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения их электроотрицательности?

    1)  Li → Be → B    2) P → S → Cl    3) Sb → As → P    4) Mg → Ca → Sr

15. Установите соответствие между названием химического соединения и видом связи атомов в этом соединении.

   НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ   ВИД СВЯЗИ

1)  цинк А)  ионная

2)  азот Б)  металлическая

3)  аммиак В)  ковалентная полярная

4)  хлорид кальция Г)  ковалентная неполярная

16. Веществом с ковалентной связью является

    1)  CaCl2    2) MgS    3) H2S    4) NaBr

17. Ионную связь имеет каждое из двух веществ:

    1)  H2O и H2S    2) H2 и Cl2    3) NaF и CaCl2    4) HF и BaF2

18. Соединением с ионной связью является

    1)  NO    2) CaO    3) H2O    4) SeO2

19. Атомную кристаллическую решётку в твёрдом состоянии имеет

    1)  водород    2) кислород    3) оксид углерода(IV)    4) оксид кремния (IV)

20. Какие из утверждений являются верными?

А. Вещества с молекулярной решеткой имеют низкие температуры плавления и низкую электропроводность.

Б. Вещества с атомной решеткой пластичны и обладают высокой электрической проводимостью.

    1)  верно только А   2) верно только Б   3) верны оба утверждения    4) оба утверждения неверны

Тест: Виды химической связи — Химия 11 класс

Тест: Виды химической связи — Химия 11 класс

Виды химической связи

Тест предназначен для проверки знаний по теме «Химическая связь» у учащихся 11 класса

Химия 11 класс | ID: 406 | Дата: 19.11.2013

«;} else {document.getElementById(«torf1″).innerHTML=»»;}; if (answ.charAt(1)==»1″) {document.getElementById(«torf2″).innerHTML=»»;} else {document.getElementById(«torf2″).innerHTML=»»;}; if (answ.charAt(2)==»1″) {document.getElementById(«torf3″).innerHTML=»»;} else {document.getElementById(«torf3″).innerHTML=»»;}; if (answ.charAt(3)==»1″) {document.getElementById(«torf4″).innerHTML=»»;} else {document.getElementById(«torf4″).innerHTML=»»;}; if (answ.charAt(4)==»1″) {document.getElementById(«torf5″).innerHTML=»»;} else {document.getElementById(«torf5″).innerHTML=»»;}; if (answ.charAt(5)==»1″) {document.getElementById(«torf6″).innerHTML=»»;} else {document.getElementById(«torf6″).innerHTML=»»;}; if (answ.charAt(6)==»1″) {document.getElementById(«torf7″).innerHTML=»»;} else {document.getElementById(«torf7″).innerHTML=»»;}; if (answ.charAt(7)==»1″) {document.getElementById(«torf8″).innerHTML=»»;} else {document.getElementById(«torf8″).innerHTML=»»;}; if (answ.charAt(8)==»1″) {document.getElementById(«torf9″).innerHTML=»»;} else {document.getElementById(«torf9″).innerHTML=»»;}; if (answ.charAt(9)==»1″) {document.getElementById(«torf10″).innerHTML=»»;} else {document.getElementById(«torf10″).innerHTML=»»;}; } }

Получение сертификата
о прохождении теста

Тест по теме «Химическая связь» 11 класс (базовый уровень) | Тест по химии (11 класс) на тему:

1 вариант.

1. В аммиаке и хлориде бария химическая связь соответственно

1) ионная и ковалентная полярная

2) ковалентная полярная и ионная

3) ковалентная неполярная и металлическая

4) ковалентная неполярная и ионная

2. Вещества только с ионной связью приведены в ряду:

1) F2, ССl4, КС1

2) NaBr,Na2O,KI

3) SO2.P4.CaF2

4) h3S,Br2,K2S

3. В каком ряду все вещества имеют ковалентную полярную связь?

1) HCl,NaCl.Cl2

2) O2.h3O.CO2

3) h3O.Nh4.Ch5

4) NaBr.HBr.CO

4. Ковалентная неполярная связь характерна для

1) С12 2) SO3 3) СО                4) SiO2

5. Веществом с ковалентной полярной связью является

1) С12 2) NaBr 3) h3S 4) MgCl2

6. Вещество с ковалентной неполярной связью имеет формулу

1) Nh4 2) Сu 3) h3S 4) I2

7. Веществами с неполярной ковалентной связью являются

1) вода и алмаз

2) водород и хлор

3) медь и азот

4) бром и метан

8. Между атомами с одинаковой относительной электроотрицательностью образуется химическая связь

1) ионная

2) ковалентная полярная

3) ковалентная неполярная

4) водородная

9. Химический элемент, в атоме которого электроны по слоям распределены так: 2, 8, 8, 2  образует с водородом химическую связь

1)ковалентную полярную

2) ковалентную неполярную

3) ионную

4) металлическую

10. Тремя общими электронными парами образована ковалентная связь в молекуле

1)  азота

2)  сероводорода

3)  метана

4) хлора 

11.Молекулярную кристаллическую решетку имеет соединение: 1) сероводород; 2)хлорид натрия; 3)кварц; 4)медь.

12. Водородная связь не характерна для вещества

1) Н2О    2) СН4 3) Nh4 4) СНзОН 

13. Составьте схемы образования связей в веществах: метан, фтор. Определите вид связи и тип кристаллической решетки.

2 вариант.

1. Водородные связи образуются между молекулами

1)  диметилового эфира

2)  метанола

3)  этилена

4)  этилацетата

2. Полярность связи наиболее выражена в молекуле

1) HI 2) НС1                   3) HF 4) НВг

3. Ковалентная полярная связь характерна для каждого из двух веществ, формулы которых

1)  KI и Н2О

2)   СО2 и К2О

3)  h3S и Na2S

4) CS2 и РС15

4. Ковалентные связи имеет каждое из веществ, указанных в ряду:

1)  C4h20, NO2, NaCl

2}  СО, CuO, Ch4Cl

3}  BaS,C6H6,h3

4}  C6H5NO2, F2, CC14 

5. Ковалентную связь имеет каждое из веществ, указанных в ряду:

1)   СаО,С3Н6, S8

2)   Fe.NaNO3, CO

3)  N2, CuCO3, K2S

4) C6H5N02, SО2, CHC13 

6. Ковалентную связь имеет каждое из веществ, указанных в ряду:

1} С3Н4, NO, Na2O

2)   СО, СН3С1, PBr3

3)   Р2Оз, NaHSO4, Сu

4) C6H5NO2, NaF, СС14 

7. Вещества молекулярного строения характеризуются

1)высокой температурой плавления 2) низкой температурой плавления 3) твердостью 4) электропроводностью.

 8. В каком ряду записаны формулы веществ только с ковалентной полярной
связью?

1) С12, NO2, НС1  2) HBr,NO,Br2 3) h3S.h3O.Se

4) HI,h3O,Ph4

9. Веществом с ионной связью является:

1) Са 2) MgS 3) h3S 4) NН3

10.Атомную кристаллическую решетку имеет каждое из двух веществ: 

1) оксид кремния (IV) и оксид углерода (IV)

2) алмаз и кремний

3) хлор и иод

4) хлорид калия и фторид железа (III)

11.Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно: 

1)вода и сероводород

2)бромид калия и азот

3)аммиак и водород

4)кислород и метан

12. . Химический элемент, в атоме которого электроны по слоям распределены так: 2, 8, 1  образует с водородом химическую связь

1)ковалентную полярную 2) ковалентную неполярную 3) ионную 4) металлическую

13. Составьте схемы образования связей в веществах: нитрид натрия, кислород. Определите вид связи и тип кристаллической решетки.

Тест ЕГЭ по химии. А3.Химическая связь.

Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая, водородная. Способы образования ковалентной связи.  Характеристики ковалентной связи: длина и энергия связи. Образование ионной связи.

 

1. В аммиаке и хлориде бария химическая связь соответственно

1) ионная и ковалентная полярная

2) ковалентная полярная и ионная

3) ковалентная неполярная и металлическая

4) ковалентная неполярная и ионная

2. Вещества только с ионной связью приведены в ряду:

1) F2, ССl­4, КС1

2) NaBr,Na2O,KI

3) SO2.P4.CaF2

4) H2S,Br2,K2S

3. Соединение с ионной связью образуется при взаимодействии

1) СН4 и О2

2) SO3 и Н2О

3) С2Н6 и HNO3

4) NH3 и HCI

4. В каком ряду все вещества имеют ковалентную полярную связь?

1) HCl,NaCl.Cl2

2) O2.H2O.CO2

3) H2O.NH3.CH4

4) NaBr.HBr.CO

5. В каком ряду записаны формулы веществ только с ковалентной полярной
связью?

1) С12, NO2, НС1

2) HBr,NO,Br2

3) H2S.H2O.Se

4) HI,H2O,PH3

6. Ковалентная неполярная связь характерна для

1) С12 2) SO3 3) СО                4) SiO2

7. Веществом с ковалентной полярной связью является

1) С12 2) NaBr 3) H2S 4) MgCl2

8. Веществом с ковалентной связью является

1) СаС122) MgS 3) H2S 4) NaBr

9. Вещество с ковалентной неполярной связью имеет формулу

1) NH32) Сu 3) H2S 4) I2

10. Веществами с неполярной ковалентной связью являются

1) вода и алмаз

2) водород и хлор

3) медь и азот

4) бром и метан

11. Между атомами с одинаковой относительной электроотрицательностью образуется химическая связь

1) ионная

2) ковалентная полярная

3) ковалентная неполярная

4) водородная

12.  Ковалентная полярная связь характерна для

1) KC1 2) НВг                   3) Р4 4) СаСl2

13. Химический элемент, в атоме которого электроны по слоям распределены так: 2, 8, 8, 2  образует с водородом химическую связь

1)ковалентную полярную

2) ковалентную неполярную

3) ионную

4) металлическую

14. В   молекуле   какого   вещества  длина   связи   между   атомами   углерода наибольшая?

1} ацетилена         2) этана                 3)  этена                 4) бензола

15. Тремя общими электронными парами образована ковалентная связь в молекуле

1)  азота

2)  сероводорода

3)  метана

4) хлора

16. Водородные связи образуются между молекулами

1)  диметилового эфира

2)  метанола

3)  этилена

4)  этилацетата

17. Полярность связи наиболее выражена в молекуле

1) HI 2) НС1                   3) HF 4) НВг

18. Веществами с неполярной ковалентной связью являются

1)  вода и алмаз

2)  водород и хлор

3)  медь и азот

4) бром и метан

19. Водородная связь не характерна для вещества

1) Н2О                  2) СН4 3) NH3 4) СНзОН

20. Ковалентная полярная связь характерна для каждого из двух веществ, формулы которых

1)  KI и Н2О

2)   СО2 и К2О

3)  H2S и Na2S

4) CS2 и РС15

21. Наименее прочная химическая связь в молекуле

1) фтора                 2) хлора                 3} брома                4} иода

22. В молекуле какого вещества длина химической связи наибольшая?

1) фтора                2) хлора                3) брома               4) иода

23. Ковалентные связи имеет каждое из веществ, указанных в ряду:

1)  C4H10, NO2, NaCl

2}  СО, CuO, CH3Cl

3}  BaS,C6H6,H2

4}  C6H5NO2, F2, CC14

24. Ковалентную связь имеет каждое из веществ, указанных в ряду:

1)   СаО,С3Н6, S8

2)   Fe.NaNO3, CO

3)  N2, CuCO3, K2S

4) C6H5N02, SО2, CHC13

25. Ковалентную связь имеет каждое из веществ, указанных в ряду:

1} С3Н4, NO, Na2O

2)   СО, СН3С1, PBr3

3)   Р2Оз, NaHSO4, Сu

4) C6H5NO2, NaF, СС14

26. Ковалентные связи имеет каждое из веществ, указанных в ряду:

1)   C3Ha,NO2, NaF

2)   КС1, CH3Cl, C6H1206

3)   P2O5, NaHSO4, Ba

4) C2H5NH2, P4, CH3OH

27. Полярность связи наиболее выражена в молекулах

1) сероводорода

2) хлора

3) фосфина

4) хлороводорода

28. В молекуле какого вещества химические связи наиболее прочные?

1)СF4

2)CCl4

3)CBr4

4)CI4

29. Среди веществ NH4Cl, CsCl, NaNO3, PH3, HNO3 — число соединений с ионной связью равно

30. Среди веществ (NH4)2SO4, Na2SO4, CaI2, I2, CO2 — число соединений с ковалентной связью равно

 

Ответы: 1-2, 2-2, 3-4, 4-3, 5-4, 6-1, 7-3, 8-3, 9-4, 10-2, 11-3, 12-2, 13-3, 14-2, 15-1, 16-2, 17-3, 18-2, 19-2, 20-4, 21-4, 22-4, 23-4, 24-4, 25-2, 26-4, 27-4, 28-1, 29-3, 30-4

 

Задание по химии для 11 класса

Задание по химии для 11 класса — Тема: «Химическая связь»

Лимит времени: 0

Информация

Выполните задание онлайн олимпиады и узнайте результат.
Для зарегистрированных участников, результаты отправляются на электронную почту.

Вы уже проходили тест ранее. Вы не можете запустить его снова.

Тест загружается…

Вы должны войти или зарегистрироваться для того, чтобы начать тест.

Вы должны закончить следующие тесты, чтобы начать этот:

Правильных ответов: 0 из 10

Ваше время:

Время вышло

Вы набрали 0 из 0 баллов (0)

Средний результат

 

 
Ваш результат

 

 
  • Поздравляем!
    Вы отлично справились с заданием.
    Ваш результат соответствует 1 месту.

    Оформить диплом

  • Поздравляем!
    Вы хорошо справились с заданием.
    Ваш результат соответствует 2 месту.

    Оформить диплом

  • Поздравляем!
    Вы выполнили задние допустив незначительное количество ошибок.
    Ваш результат соответствует 3 месту.

    Оформить диплом

  • Сделайте работу над ошибками.
    Попробуйте пройти тестирование еще раз и добиться хорошего результата.
    Ваш результат может стать значительно лучше.

  1. С ответом
  2. С отметкой о просмотре

Тест по теме : «Химическая связь» 8 класс

Просмотр содержимого документа
«Тест по теме : «Химическая связь» 8 класс»

«Химическая связь»

1. Ионный характер связи наиболее выражен в соединении

1) CCl4 2) SiO2 3) CaBr2 4) NH3

2. Атомы химических элементов второго периода периодической системы Д.И. Менделеева образуют соединения с ионной химической связью состава

1) BaS 2) CO2 3) Al2O3 4) LiF

3. В веществах, образованных путем соединения одинаковых атомов, химическая связь

1) ионная 2) ковалентная полярная 3) ковалентная неполярная 4) водородная

4. В молекуле F2 химическая связь

1) ковалентная полярная 2) ковалентная неполярная 3) ионная 4) водородная

5. Химическая связь в молекуле фтороводорода

1) ковалентная полярная 2) ковалентная неполярная 3) ионная 4) водородная

6. В KNO3 химическая связь

1) ковалентная неполярна 2) ковалентная полярная 3) металлическая 4) ионная

7. В каком ряду записаны формулы веществ только с ковалентной полярной связью?

1) Cl2, NH3, HCl 2) HBr, NO, Br2 3) H2S, H2O, S8 4) HI, H2O, PH3

8. Между атомами элементов с порядковыми номерами 11 и 17 возникает связь

1) металлическая 2) ионная 3) ковалентная 4) донорно-акцепторная

9. Атом химического элемента, образующего с галогеном соединение с ионной связью, имеет электронную конфигурацию

1) 1s22s22p6 2) 1s22s22p63s1 3) 1s22s22p63s23p3 4) 1s22s22p63s23p5

10. Установите соответствие между названием химического соединения и видом связи атомов в этом соединении.

НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ ВИД СВЯЗИ

1) цинк А) ионная

2) азот Б) металлическая

3) аммиак (NH3) В) ковалентная полярная

4) хлорид кальция (CaCl2) Г) ковалентная неполярная

11. Установите соответствие между видом связи в веществе и формулой химического соединения.

ВИДЫ СВЯЗИ ФОРМУЛЫ СОЕДИНЕНИЙ

1) ионная А) H2

2) металлическая Б) Ba

3) ковалентная полярная В) HF

4) ковалентная неполярная Г) BaF2

12.В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения их электроотрицательности?

    1)  Li → Be → B    2) P → S → Cl    3) Sb → As → P    4) Mg → Ca → Sr

Химическая связь 11 класс с ответами

Тесты по химии 11 класс. Тема: «Химическая связь»

Правильный вариант ответа отмечен знаком +

1. Чему равен валентный угол для гибридизации уровня sp2-электронных облаков?

— 180°

+ 120°

— 90°

— 145°

2. Впишите недостающие слова: «В кристалле KCl ионный тип химической связи, поэтому KCl …».

— мягкий

+ тугоплавок

— имеет специфический запах

— летуч

3. Какое количество π-связей в перхлорате натрия (NaClO4)?

— девять

— одна

— шесть

+ три

4. Наиболее электроотрицательное вещество:

— Cl

— O2

+ F

— H2

5. Ковалентная полярная разновидность химической связи свойственна молекулам соединения:

— AlBr3

— BaO

+ P2O5

— P4

6. CaCl2 имеет кристаллическую решетку:

— плотную

— ковалентную

+ ионную

— нейтральную

7. Укажите вещества, для которых характерна соответственно неполярная ковалентная, ионная и полярная ковалентная связи:

+ бром, хлорид натрия, аммиак

— хлорид калия, вода, оксид кальция

— оксид углерода, гидроксид натрия, сероводород

— соляная кислота, хлор, оксид магния

8. У какой пары соединений полярная ковалентная и неполярная ковалентная связи соответственно?

— NaCl, O2

+ CH4, N2

— Cl2, Br2

— CO, KBr

9. Молекула N2 содержит … совместные электронные пары.

— одну

+ три

— четыре

— две

тест 10. Какие типы химической связи у Na₂SiO₃?

— лишь ионные

+ ковалентная полярная, ионная

— лишь ковалентные

— металлическая, ковалентная неполярная

11. Образование ковалентной полярной связи характерно для атомов неметаллов с … электроотрицательностью.

— одинаковой

+ разной

— частичной

— все ответы верные

12. Какое соединение образовано с помощью металлической связи?

— MgCl2

— NH4Cl

— BaOH

+ Fe

13. Какой вид связи изображен на рисунке?

— донорно-акцепторный

— металлический

+ ковалентный неполярный

— водородный

14. Какие соединения образованы металлической и ионной связями соответственно?

— O2, K2O

— Cl, CH4

— H2O, Mg

+ Fe, NaBr

15. Выберите формулу вещества с двойной связью:

+ S2

— Н2

— N2

— Cl2

16. Участие в формировании металлического типа кристаллической решетки принимают:

— лишь катионы металлов

— атомы, электроны, анионы

+ катионы, электроны, атомы

— лишь нейтроны

17. В каком из соединений Р имеет наименьшую степень окисления?

— H3PO4

— P2O5

+ H3P

— P2O3

18. Обозначьте вещество с ковалентной неполярной связью:

— H2S

+ Cl2

— Fe

— NH3

19. Связь, способная формироваться между атомом Н2 1-ой молекулы и сильно электроотрицательным атомом 2-ой молекулы, называется:

— двойной

+ водородной

— полярной

— донорно-акцепторной

тест_20. Укажите ложное суждение относительно водородной связи:

— обнаруживается в молекулах белков

— различают межмолекулярную и внутримолекулярную

+ это достаточно прочная связь

— образуется между атомом Н2 и сильно электроотрицательным атомом

21. Какое свойство характерно для красного фосфора, если в его молекулах между атомами сформирована прочная ковалентная связь?

— ковкость

— летучесть

— пластичность

+ нерастворимость

22. Какие частицы находятся в узлах металлической разновидности кристаллической решетки?

— нейтральные атомы

+ разноименно заряженные

— нейтральные молекулы

— одноименно заряженные

23. Какой ион восстанавливается при взаимодействии Zn + H2SO4 (разб.)?

+ H+1

— О-2

— S+4

— S+6

24. Какая связь изображена на рисунке?

— металлическая

— водородная

+ ионная

— ковалентная

25. Выберите вещество с ионной связью:

— NH3

+ K2O

— H2O

— CH4

26. Взаимодействие К с О2 образует связь:

— одинарную

— металлическую

— водородную

+ ионную

27. Укажите соединение с ковалентной полярной связью:

— хлорид магния

— азот

+ пентафторид азота

— хлорид бария

28. Что происходит с атомами металлов при формировании ионной связи?

— теряют электроны, трансформируются в отрицательно заряженные ионы

+ отдают электроны, трансформируются в положительно заряженные ионы

— присоединяют электроны, трансформируются в положительно заряженные ионы

— присоединяют электроны, трансформируются в отрицательно заряженные ионы

29. Каким двум веществам свойственна ковалентная неполярная разновидность химической связи?

— CO, KCl

— NH3, CO2

+ O2, N2

— KBr, Br

тест-30. Тип связи H2CO3:

— тройная

— ионная

— прочная

+ ковалентная полярная

Химические связи | Комбинации атомов

Почему атомы связаны? (ESBM5)

В начале этого раздела важно помнить, что мы продолжим обсуждать модель соединения , основанную на конкретной модели атома . Вы помните из обсуждения атомов (в Grade \ (\ text {10} \)), что модель — это репрезентация того, что происходит в реальности. В модели атома, которую вы изучаете в Уровне \ (\ text {10} \), атом состоит из центрального ядра, окруженного электронами, которые расположены на фиксированных энергетических уровнях (иногда называемых оболочками ).В пределах каждого энергетического уровня электроны движутся по орбиталям различной формы. Электроны на внешнем энергетическом уровне атома называются валентными электронами . Эта модель атома полезна при попытке понять, как между атомами происходят различные типы связи.

Модель берет то, что мы видим в окружающем мире, и использует это, чтобы делать определенные прогнозы относительно того, что мы не видим.

Рисунок 3.1: Электронное устройство атома фтора.Черные электроны (маленькие кружки на внутреннем кольце) — это основные электроны, а белые электроны (маленькие кружки на внешнем кольце) — это валентные электроны. {6} \).Второй энергетический уровень является внешней (валентной) оболочкой и заполнен.
  • Атомы образуют связи, пытаясь достичь той же электронной конфигурации, что и благородные газы.
  • Атомы с полной валентной электронной орбиталью менее реактивны.
  • Энергия и связь (ESBM6)

    Нам нужно рассмотреть два случая, когда два атома сближаются. В первом случае два атома сближаются и образуют связь. Во втором случае два атома сближаются, но не образуют связи.Мы будем использовать водород в качестве примера первого случая и гелий в качестве примера второго случая.

    Случай 1: Облигация образует

    Давайте начнем с представления, что два атома водорода приближаются друг к другу. По мере того, как они сближаются, на атомы одновременно действуют три силы. Эти силы описаны ниже:

    1. Сила отталкивания между электронами атомов, поскольку одинаковые заряды отталкиваются

      Рисунок 3.2: Отталкивание электронов
    2. Сила притяжения между ядром одного атома и электронами другого

      Рисунок 3.3: Притяжение между электронами и протонами.
    3. Сила отталкивания между двумя положительно заряженными ядрами

      Рисунок 3.4: Отталкивание между протонами

    Эти три силы работают вместе, когда два атома сближаются. По мере изменения общей силы, испытываемой атомами, изменяется и количество энергии в системе.

    Теперь посмотрите на рисунок 3.5, чтобы понять изменения энергии, которые происходят, когда два атома движутся навстречу друг другу.

    Рисунок 3.5: График, показывающий изменение энергии при сближении двух атомов водорода.

    Давайте представим, что мы зафиксировали один атом и переместим другой атом ближе к первому атому. По мере того, как мы перемещаем второй атом водорода ближе к первому (из точки A в точку X), энергия системы уменьшается. Силы притяжения доминируют в этой части взаимодействия.Когда второй атом приближается к первому и приближается к точке X, требуется больше энергии для разрыва атомов. Это дает отрицательную потенциальную энергию.

    В точке X силы притяжения и отталкивания, действующие на два атома водорода, уравновешены. Энергия системы минимальная.

    Дальше слева от точки X силы отталкивания сильнее сил притяжения, и энергия системы возрастает.

    Для водорода энергия в точке X достаточно мала, чтобы два атома оставались вместе и больше не распадались.Вот почему, когда мы рисуем диаграмму Льюиса для молекулы водорода, мы рисуем два атома водорода рядом друг с другом с электронной парой между ними.

    Мы также отмечаем, что такое расположение дает обоим атомам водорода полный внешний энергетический уровень (за счет обмена электронами или ковалентной связи).

    Случай 2: Облигация не образует

    Теперь, если мы посмотрим на гелий, мы увидим, что каждый атом гелия имеет заполненный внешний энергетический уровень. Глядя на рисунок 3.6, мы обнаруживаем, что минимум энергии для двух атомов гелия очень близок к нулю.Это означает, что два атома могут очень легко соединиться и разъединиться и никогда не слипаться.

    Рисунок 3.6: График, показывающий изменение энергии при сближении двух атомов гелия.

    Для гелия минимум энергии в точке X недостаточно низок, чтобы два атома оставались вместе, и поэтому они снова расходятся. Вот почему, когда мы рисуем диаграмму Льюиса для гелия, мы рисуем один атом гелия отдельно. Связи нет.

    Мы также видим, что гелий уже имеет полный внешний энергетический уровень, и поэтому никаких соединений не образуется.

    Валентные электроны и диаграммы Льюиса (ESBM7)

    Теперь, когда мы понимаем немного больше о связывании, нам нужно обновить концепцию диаграмм Льюиса, о которой вы узнали в Grade \ (\ text {10} \). Зная, почему атомы связываются, и зная, как рисовать диаграммы Льюиса, мы будем иметь все необходимые инструменты, чтобы попытаться предсказать, какие атомы будут связываться и какой формы будет молекула.

    В классе \ (\ text {10} \) мы научились писать электронную структуру любого элемента.{5} \). Сжатая спектроскопическая запись быстро показывает валентные электроны элемента.

    Используя количество валентных электронов, мы можем легко нарисовать диаграммы Льюиса для любого элемента. В классе \ (\ text {10} \) вы научились рисовать диаграммы Льюиса. Мы обновим концепции здесь, поскольку они помогут нам в нашем обсуждении связывания.

    Диаграмма Льюиса использует точки или кресты для представления валентных электронов на разных атомах. Химический символ элемента используется для обозначения ядра и основных электронов атома.

    Диаграммы Льюиса для элементов периода \ (\ text {2} \) показаны ниже:

    Вы можете разместить неспаренные электроны в любом месте (сверху, снизу, слева или справа). Точный порядок на диаграмме Льюиса не имеет значения.

    Ты справишься! Позвольте нам помочь вам учиться с умом для достижения ваших целей. {6} \)

    Ковалентные связи и образование связей (ESBM8)

    Ковалентная связь включает обмен электронами с образованием химической связи.Внешние орбитали атомов перекрываются, так что неспаренные электроны в каждом из связанных атомов могут быть общими. За счет перекрытия орбиталей заполняются внешние энергетические оболочки всех связывающих атомов. Общие электроны движутся по орбиталям около и атомов. По мере их движения между отрицательно заряженными электронами и положительно заряженными ядрами возникает притяжение. Эта сила притяжения удерживает атомы ковалентной связью.

    Ковалентная связь
    Форма химической связи, при которой пары электронов разделяются между атомами.

    Ковалентные связи являются примерами межатомных сил.

    Мы рассмотрим несколько простых случаев, чтобы вывести некоторые правила, касающиеся ковалентных связей.

    Помните, что в связывании участвуют только валентных электронов , и поэтому, когда рисуются диаграммы, показывающие, что происходит во время связывания, показаны только эти электроны. Точки или крестики обозначают электроны в разных атомах.

    Случай 1: Два атома, каждый из которых имеет неспаренный электрон

    В этом случае мы рассмотрим хлористый водород и метан.{5} \). У атома водорода есть \ (\ text {1} \) валентный электрон, а у атома хлора есть \ (\ text {7} \) валентные электроны.

    Диаграммы Льюиса для водорода и хлора:

    Обратите внимание на один неспаренный электрон (выделен синим) на каждом атоме. Это не означает, что этот электрон отличается, мы используем здесь выделение, чтобы помочь вам увидеть неспаренный электрон.

    Расположите электроны так, чтобы крайний энергетический уровень каждого атома был заполнен.

    Хлористый водород представлен ниже.

    Обратите внимание, как два неспаренных электрона (по одному от каждого атома) образуют ковалентную связь.

    Точка и крест между двумя атомами представляют пару электронов, которые связаны ковалентной связью. Мы также можем показать эту связь, используя одну строку:

    Обратите внимание, как мы все еще показываем другие пары электронов вокруг хлора.

    Из этого мы можем заключить, что любой электрон сам по себе попытается образовать пару с другим электроном. Таким образом, на практике атомы, у которых есть хотя бы один неспаренный электрон, могут образовывать связи с любым другим атомом, у которого также есть неспаренный электрон.{2} \). У каждого атома водорода есть \ (\ text {1} \) валентный электрон, а у атома углерода есть \ (\ text {4} \) валентные электроны.

    Помните, мы говорили, что можем размещать неспаренные электроны в любом месте (сверху, снизу, слева, справа) вокруг символа элемента.

    Расположите электроны так, чтобы крайний энергетический уровень каждого атома был заполнен.

    Молекула метана представлена ​​ниже.

    или:

    Ты справишься! Позвольте нам помочь вам учиться с умом для достижения ваших целей.Siyavula Practice направит вас в удобном для вас темпе, когда вы задаете вопросы в Интернете.

    Зарегистрируйтесь, чтобы улучшить свои оценки Упражнение 3.2.

    хлор (\ (\ text {Cl} _ {2} \))

    трифторид бора (\ (\ text {BF} _ {3} \))

    Случай 2: Атомы с неподеленными парами

    В качестве примера возьмем воду. {4} \).У каждого атома водорода есть \ (\ text {1} \) валентный электрон, а у атома кислорода есть \ (\ text {6} \) валентные электроны.

    Расположите электроны так, чтобы крайний энергетический уровень каждого атома был заполнен.

    Молекула воды представлена ​​ниже.

    или

    Обратите внимание, как в этом примере мы написали \ (\ text {2} \) перед водородом? Вместо того, чтобы писать диаграмму Льюиса для водорода дважды, мы просто пишем ее один раз и используем \ (\ text {2} \) перед ней, чтобы указать, что для каждого кислорода необходимы два атома водорода.

    А теперь мы можем ответить на вопросы, которые мы задавали перед отработанным примером. Мы видим, что кислород образует две связи, по одной с каждым атомом водорода. Кислород, однако, сохраняет свои электронные пары и не делится ими. Мы можем обобщить это на любой атом. Если у атома есть электронная пара, он обычно не разделяет эту электронную пару.

    Неподеленная пара — неподеленная электронная пара. Одинокая пара остается на атоме, которому она принадлежит.

    Неподеленная пара может использоваться для образования дательной ковалентной связи.

    В приведенном выше примере неподеленные пары по кислороду выделены красным. Когда мы рисуем пары связей с помощью линий, гораздо легче увидеть неподеленные пары на кислороде.

    Упражнение 3.3.

    аммиак (\ (\ text {NH} _ {3} \))

    дифторид кислорода (\ (\ text {OF} _ {2} \))

    Случай 3: Атомы с кратными связями

    Мы будем использовать кислород и цианистый водород в качестве примеров.

    Рабочий пример 4: Диаграммы Льюиса: Молекулы с кратными связями

    Представьте кислород (\ (\ text {O} _ {2} \)), используя диаграмму Льюиса

    Для каждого атома определите количество валентных электронов, которые атом имеет, исходя из его электронной конфигурации.{4} \). Кислород имеет \ (\ text {6} \) валентные электроны.

    Расположите электроны в молекуле \ (\ text {O} _ {2} \) так, чтобы крайний энергетический уровень каждого атома был заполнен.

    Молекула \ (\ text {O} _ {2} \) представлена ​​ниже. Обратите внимание на две пары электронов между двумя атомами кислорода (выделены синим цветом). Поскольку эти две ковалентные связи находятся между одними и теми же двумя атомами, это двойная связь .

    или

    Каждый атом кислорода использует два неспаренных электрона для образования двух связей.{2} \). Водород имеет \ (\ text {1} \) валентный электрон, углерод имеет \ (\ text {4} \) валентные электроны, а азот имеет \ (\ text {5} \) валентные электроны.

    Расположите электроны в молекуле \ (\ text {HCN} \) так, чтобы крайний энергетический уровень каждого атома был заполнен.

    Молекула \ (\ text {HCN} \) представлена ​​ниже. Обратите внимание на три пары электронов (выделены красным) между атомом азота и углерода. Поскольку эти три ковалентные связи находятся между одними и теми же двумя атомами, это тройная связь .

    или

    Как мы только что видели, углерод делит один электрон с водородом и три с азотом. Азот сохраняет свою электронную пару и делится своими тремя неспаренными электронами с углеродом.

    Упражнение 3.4.

    ацетилен (\ (\ text {C} _ {2} \ text {H} _ {2} \))

    формальдегид (\ (\ text {CH} _ {2} \ text {O} \))

    Случай 4: Координатные или дативные ковалентные связи
    Дативная ковалентная связь
    Этот тип связи представляет собой описание ковалентной связи, которая возникает между двумя атомами, в которой оба электрона, общих для связи, происходят от одного и того же атома.{+} \) не содержит электронов, и поэтому электроны, которые находятся в связи, которая образуется между этим ионом и атомом азота, происходят только от азота.

    Обратите внимание, что ион водорода заряжен и что этот заряд показан на ионе аммония с помощью квадратных скобок и знака «плюс» за пределами квадратных скобок. {+} \)).

    Подведем итог тому, что мы узнали:

    • Любой электрон сам по себе попытается образовать пару с другим электроном. Таким образом, теоретически атомы, у которых есть хотя бы один неспаренный электрон, могут образовывать связи с любым другим атомом, у которого также есть неспаренный электрон. Это не ограничивается двумя атомами.

    • Если у атома есть электронная пара, он обычно не разделяет эту пару, образуя связь. Эта электронная пара известна как неподеленная пара.

    • Если у атома более одного неспаренного электрона, он может образовывать множественные связи с другим атомом.Таким образом образуются двойные и тройные связи.

    • Дательная ковалентная связь может быть образована между атомом без электронов и атомом с неподеленной парой.

    Атомная связь и диаграммы Льюиса

    Упражнение 3.5

    бром (\ (\ text {Br} _ {2} \))

    двуокись углерода (\ (\ text {CO} _ {2} \))

    азот (\ (\ text {N} _ {2} \))

    ион гидроксония (\ (\ text {H} _ {3} \ text {O} ^ {+} \))

    диоксид серы (\ (\ text {SO} _ {2} \))

    число валентных электронов для каждого из атомов, участвующих в реакции

    Азот: \ (\ text {5} \), водород: \ (\ text {1} \) Углерод: \ (\ text {4} \), водород: \ (\ text {1} \)

    Диаграмма Льюиса продукта, который формируется

    \ (\ text {NH} _ {3} \)

    \ (\ text {CH} _ {4} \)

    \ (\ text {NH} _ {3} \): аммиак

    \ (\ text {CH} _ {4} \): метан

    Сколько валентных электронов у элемента Y?

    \ (\ text {6} \).Вокруг элемента Y есть \ (\ text {6} \) точки, и из наших знаний диаграмм Льюиса мы знаем, что они представляют валентные электроны.

    Сколько валентных электронов у элемента X?

    \ (\ text {1} \). X вносит один электрон (обозначенный крестиком) в связь, а X не имеет других электронов.

    Сколько ковалентных связей в молекуле?

    \ (\ text {2} \) одинарные облигации.Зная диаграммы Льюиса, мы смотрим, сколько пар крестиков и точек имеется в молекуле, и это дает нам количество ковалентных связей.

    Это одинарные связи, поскольку между соседними атомами есть только одна точка и перекрестная пара.

    Предложите название для элементов X и Y.

    Наиболее вероятные атомы: Y: кислород и X: водород.

    Обратите внимание, что Y также может быть серой и X водородом, и тогда молекула будет сероводородом (дигидридом серы).

    Заполните следующую таблицу:

    Соединение

    \ (\ text {CO} _ {2} \)

    \ (\ text {CF} _ {4} \)

    \ (\ text { HI} \)

    \ (\ text {C} _ {2} \ text {H} _ {2} \)

    Диаграмма Льюиса

    Общее количество пар склеивания

    Общее количество пар несвязывающих

    Одинарное, двойное или тройное соединение

    Соединение

    \ (\ text {CO} _ {2} \)

    \ (\ text {CF} _ {4} \)

    \ (\ text { HI} \)

    \ (\ text {C} _ {2} \ text {H} _ {2} \)

    Диаграмма Льюиса

    Общее количество пар склеивания

    \ (\ text {4} \)

    \ (\ text {4} \)

    \ (\ text {1} \)

    \ (\ text {5} \)

    Общее количество несвязываемых пар

    \ (\ text {4} \)

    \ (\ text { 12} \)

    \ (\ text {3} \)

    \ (\ text {0} \)

    Одинарная, двойная или тройная связка

    Два двойных облигации

    Четыре одинарные облигации

    Одна одинарная облигация

    Одна тройная связь и две одинарные облигации

    % PDF-1.4 % 1 0 объект > эндобдж 2 0 obj > эндобдж 3 0 obj > эндобдж 4 0 obj > /Шрифт > / XObject > >> /Группа > >> эндобдж 5 0 obj > /Шрифт > / XObject > >> /Группа > >> эндобдж 6 0 obj > /Шрифт > / XObject > >> /Группа > >> эндобдж 7 0 объект > /Шрифт > >> /Группа > >> эндобдж 8 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 9 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 10 0 obj > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS0 гс / F0 -14 Тс 242.25 12,4756 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 11 0 объект > эндобдж 12 0 объект > эндобдж 13 0 объект > ручей / CIDInit / ProcSet findresource begin 12 дикт начать begincmap / CIDSystemInfo> def / CMapName / Adobe-Identity-UCS def / CMapType 2 def 1 начало кода endcodespacerange 45 лет конец endcmap CMapName currentdict / CMap defineresource pop end end конечный поток эндобдж 14 0 объект > / FontDescriptor 12 0 R / BaseFont / CVAWQU + TimesNewRoman, полужирный / Вт [3 [250] 11 [333] 12 [333] 15 [250] 17 [250] 20 [500] 21 [500] 22 [500] 23 [500] 36 [722] 37 [666] 38 [722] ] 39 [722] 41 [610] 43 [777] 46 [777] 49 [722] 50 [777] 51 [610] 53 [722] 55 [666] 58 [1000] 68 [500] 69 [556] 70 [443] 71 [556] 72 [443] 73 [333] 74 [500] 75 [556] 76 [277] 78 [556] 79 [277] 80 [833] 81 [556] 82 [500] 83 [556 ] 85 [443] 86 [389] 87 [333] 88 [556] 89 [500] 90 [722] 91 [500] 92 [500]] >> эндобдж 15 0 объект > эндобдж 16 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 17 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 18 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 19 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 20 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 21 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 22 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 23 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q 1.1 нед. 0 Дж 0 Дж [] 0 дн. / GS1 GS 0 0 мес. 0 0 л S Q Q конечный поток эндобдж 24 0 объект > эндобдж 25 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q 1,1 Вт 0 Дж 0 Дж [] 0 дн. / GS1 GS 6 43,5 м 606 43,5 л S Q Q конечный поток эндобдж 26 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q 1,1 Вт 0 Дж 0 Дж [] 0 дн. / GS1 GS 6 767,25 м 606 767,25 л S Q Q конечный поток эндобдж 27 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 28 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS0 гс / F1 -12 Тс 27,75 95,4434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 29 0 объект > эндобдж 30 0 объект > ручей / CIDInit / ProcSet findresource begin 12 дикт начать begincmap / CIDSystemInfo> def / CMapName / Adobe-Identity-UCS def / CMapType 2 def 1 начало кода endcodespacerange 60 beginbfrange конец endcmap CMapName currentdict / CMap defineresource pop end end конечный поток эндобдж 31 0 объект > / FontDescriptor 29 0 R / BaseFont / QEAYWZ + TimesNewRoman / Вт [3 [250] 11 [333] 12 [333] 15 [250] 16 [333] 17 [250] 19 [500] 20 [500] 21 [500] 22 [500] 23 [500] 24 [500] ] 25 [500] 26 [500] 27 [500] 28 [500] 29 [277] 34 [443] 36 [722] 37 [666] 38 [666] 39 [722] 41 [556] 42 [722] 43 [722] 46 [722] 47 [610] 48 [889] 49 [722] 50 [722] 51 [556] 54 [556] 55 [610] 58 [943] 68 [443] 69 [500] 70 [443] ] 71 [500] 72 [443] 73 [333] 74 [500] 75 [500] 76 [277] 77 [277] 78 [500] 79 [277] 80 [777] 81 [500] 82 [500] 83 [500] 84 [500] 85 [333] 86 [389] 87 [277] 88 [500] 89 [500] 90 [722] 91 [500] 92 [500] 93 [443]] >> эндобдж 32 0 объект > эндобдж 33 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 34 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS0 гс / F1 -12 Тс 45.75 95,4434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 35 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 36 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS0 гс / F0 -12 Тс 27.75 111.1934 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 37 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 38 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS0 гс / F0 -12 Тс 45.75 111.1934 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 39 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 40 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS0 гс / F1 -12 Тс 27,75 126,9434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 41 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 42 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS0 гс / F1 -12 Тс 45.75 126.9434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 43 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 44 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS0 гс / F1 -12 Тс 27,75 142,6934 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 45 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 46 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS0 гс / F1 -12 Тс 45,75 142,6934 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 47 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 48 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS0 гс / F1 -12 Тс 15 60.1934 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 49 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 50 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS0 гс / F1 -12 Тс 27.75 60.1934 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 51 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 52 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS0 гс / F1 -12 Тс 27,75 74,4434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 53 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 54 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS0 гс / F0 -12 Тс 27,75 183,9434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 55 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 56 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS0 гс / F0 -12 Тс 45,75 183,9434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 57 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 58 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS0 гс / F1 -12 Тс 150.75 183.9434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 59 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 60 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS0 гс / F1 -12 Тс 168,75 183,9434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 61 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 62 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS0 гс / F1 -12 Тс 27,75 199,6934 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 63 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 64 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS0 гс / F1 -12 Тс 45,75 199,6934 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 65 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 66 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS0 гс / F1 -12 Тс 150.75 199.6934 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 67 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 68 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS0 гс / F1 -12 Тс 168,75 199,6934 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 69 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 70 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS0 гс / F1 -12 Тс 15 162.9434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 71 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 72 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS0 гс / F1 -12 Тс 27,75 162,9434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 73 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 74 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS0 гс / F1 -12 Тс 27.75 255.1934 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 75 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 76 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS0 гс / F1 -12 Тс 45.75 255.1934 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 77 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 78 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS0 гс / F0 -12 Тс 150,75 255,1934 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 79 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 80 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS0 гс / F0 -12 Тс 168,75 255,1934 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 81 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 82 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS0 гс / F1 -12 Тс 27.75 270.9434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 83 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 84 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS0 гс / F1 -12 Тс 45,75 270,9434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 85 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 86 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS0 гс / F1 -12 Тс 150,75 270,9434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 87 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 88 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS0 гс / F1 -12 Тс 168,75 270,9434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 89 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 90 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS0 гс / F1 -12 Тс 15 219.9434 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 91 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 92 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS0 гс / F1 -12 Тс 27,75 219,9434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 93 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 94 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS0 гс / F1 -12 Тс 27.75 234.1934 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 95 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 96 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS0 гс / F1 -12 Тс 27,75 326,4434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 97 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 98 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS0 гс / F1 -12 Тс 45.75 326.4434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 99 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 100 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS0 гс / F0 -12 Тс 150,75 326,4434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 101 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 102 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS0 гс / F0 -12 Тс 168,75 326,4434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 103 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 104 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS0 гс / F1 -12 Тс 27.75 342.1934 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 105 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 106 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS0 гс / F1 -12 Тс 45.75 342.1934 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 107 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 108 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS0 гс / F1 -12 Тс 15 291.1934 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 109 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 110 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS0 гс / F1 -12 Тс 27.75 291.1934 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 111 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 112 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS0 гс / F1 -12 Тс 27,75 305,4434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 113 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 114 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS0 гс / F0 -12 Тс 27.75 469.6934 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 115 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 116 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS0 гс / F0 -12 Тс 45,75 469,6934 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 117 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 118 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS0 гс / F1 -12 Тс 82,5 469,6934 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 119 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 120 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS0 гс / F1 -12 Тс 100,5 469,6934 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 121 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 122 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS0 гс / F1 -12 Тс 137.25 469,6934 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 123 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 124 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS0 гс / F1 -12 Тс 155,25 469,6934 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 125 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 126 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS0 гс / F1 -12 Тс 192 469.6934 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 127 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 128 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS0 гс / F1 -12 Тс 210 469,6934 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 129 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 130 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS0 гс / F1 -12 Тс 15 362.4434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 131 0 объект > ручей конечный поток эндобдж 132 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS0 гс / F1 -12 Тс 27,75 362,4434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 133 0 объект > ручей q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q q 80,25 0 0-57 27,75 423 см / I0 Do Q Q Q конечный поток эндобдж 134 0 объект > ручей xYz6QKҺ45 c $ ppy ڄ bSHw

    Важные вопросы для CBSE Class 11 Chemistry Chapter 4

    Химическая связь, класс 11 Глава 4 — Химия

    Химическая связь класса 11 охватывает несколько фундаментальных концепций в области химии.В этом разделе рассматриваются следующие различные концепции:

    1. Структура Льюиса

    2. Теория валентной связи

    3. Теория VSEPR

    4. Полярный характер ковалентной связи

    5. Водородная связь

    6. Орбитальная теория гомоядерных двухатомных молекул

    7. Гибридизация

    8. Правило Октета

    9. Ионная и электровалентная связь

    10. Энтальпия решетки

    Химическая связь: Сила, удерживающая различные атомы в молекуле, известна как химическая связь.Атомы никогда не бывают в свободном состоянии, скорее они присутствуют в комбинированном состоянии как единый вид. Группа атомов, которые живут вместе в одном виде, известна как молекула, а сила, притягивающая их вместе, известна как химическая связь.

    Помимо перечисленных выше важных моментов в главе 4 по химии 11 класса, студенты смогут изучить различные другие разделы, такие как полярные характеристики ковалентных связей, как сбалансировать химическое уравнение, а также различные типы химических уравнений.

    Одна из самых важных тем 4-й главы химии 11 класса — гибридизация. Это считается важным, поскольку эта тема была затронута во многих прошлых экзаменационных работах. Гибридизация — это идея смешивания орбиталей с новыми гибридными орбиталями с разными энергиями и формами. Гибридные орбитали используются для объяснения геометрии молекул и атомных связей. Они симметрично расположены в пространстве. Обычно они образуются путем смешивания атомных орбиталей. Сформированные новые орбитали известны как гибридные орбитали.Ниже кратко обсуждаются типы гибридизации для облегчения понимания концепции.

    Класс 11 Глава 4 Химия — химическая связь и молекулярная структура

    Типы гибридизации:

    1. Гибридизация Sp3

    2. Гибридизация Sp2

    3. Sp гибридизация

    4. Sp3d гибридизация

    5. гибридизация Sp3d

    6. гибридизация
    7. Гибридизация Sp3d3

    Это типы орбит, участвующих в перемешивании.Как обсуждалось ранее, это считается одной из наиболее важных обсуждаемых тем в классе 11, глава 4, химия — химическая связь и молекулярная структура. Важные вопросы извлечены, в частности, от профильных экспертов Веданту в свободной форме pdf. Студенты могут скачать форму в формате pdf, чтобы лучше понять интересующую тему.

    Особенности гибридизации

    Его концепция была введена Полингом, где он объяснил формы многоатомных молекул.Он обнаружил, что гибридные орбитали используются для образования связей. Он назвал это явление гибридизацией. Его важные особенности обсуждаются ниже:

    1. Как гибридные орбитали, так и количество гибридизируемых атомных орбиталей одинаковы.

    2. Гибридные орбитали представляют собой равную энергию и форму

    3. Плотность электронов в гибридных орбиталях сосредоточена с одной стороны

    4. И чистая атомная орбиталь, и гибридная орбиталь имеют разные формы в случае гибридизации.

    5. Гибридные орбитали минимизируют отталкивание электронов из-за их ориентации в пространстве. Благодаря своей ориентации он приобретает максимальную симметрию.

    6. Гибридизация не происходит в изолированном газовом атоме.

    7. Форму можно легко предсказать, если известна гибридизация молекулы.

    8. В расположении больший лепесток имеет положительный знак, а меньший лепесток, расположенный на противоположной стороне, всегда имеет отрицательный знак.

    Условия для гибридизации

    1. Гибридизация происходит с орбиталями валентных оболочек

    2. Она также имеет место между схожими энергетическими орбиталями

    3. В некоторых случаях не наполовину заполненные, но полностью заполненные орбитали также могут принимают участие в гибридизации.

    4. Для гибридизации электронам необязательно переходить с более низкого энергетического уровня на более высокий.

    Давайте вкратце узнаем о типах гибридизации и о том, какие важные вопросы сформулированы в этом разделе.

    1. Sp-гибридизация: Также называется линейной или диагональной гибридизацией. Здесь sp гибридизированная орбиталь образована смешением одной s-орбитали и одной p-орбитали. Такое расположение приводит к образованию двух эквивалентных sp гибридизованных орбиталей. Каждые гибридные орбитали имеют 50% s-символов и 50% p-символов.

    2. Sp2-гибридизация: это расположение формируется путем смешивания одной s-орбитали и двух p-орбиталей. Эти гибридные орбитали выровнены в тригональной плоской симметрии с углом между ними 120 градусов.Здесь речь идет о проценте приобретения каждого персонажа. Символ S имеет 33%, а символ p состоит из 66,6%

    3. Гибридизация Sp3: Это расположение образовано смешиванием одной s-орбитали и трех p-орбиталей. Кроме того, это приводит к образованию четырех гибридизованных орбиталей sp3. Эти гибридные орбитали образуют между собой угол 109,5 градусов. Он состоит из 25% s-символов и 75% p-символов.

    4. Sp3d-гибридизация: включает расположение трех p-орбиталей и одной d-орбитали для образования sp3d-гибридизированных орбиталей.Он обладает тригонально-бипирамидальной геометрией. Она лежит в горизонтальной плоскости под углом 120 градусов.

    5. Гибридизация Sp3d2: она имеет одну s, три p и две d-орбитали, она подвергается перемешиванию и образует шесть гибридных орбиталей sp3d2. Они направлены к углам октаэдра и наклонены под углом 90 градусов друг к другу.

    В приведенном выше разделе вкратце обсуждаются химические связи и некоторые важные темы, относящиеся к главе 4 класса 11 — химические связи и молекулярная структура.Это некоторые важные темы, так как важные вопросы подбираются именно из этого раздела. Учащимся предоставляются важные вопросы и темы, чтобы им было легче лучше понять экзамен и шаблоны вопросов. Они предоставляются предметными экспертами Веданту с учетом общего плана программы CBSE.

    Важные вопросы

    Химическая связь и молекулярная структура Класс 11 важных вопросов предоставляется студентам с учетом плана программы CBSE, а также важных тем.Вот некоторые из важных вопросов:

    Q1. Что такое теория валентной связи?

    Отв. Электроны в молекуле занимают атомные орбитали, а не молекулярные орбитали. Эти атомные орбитали перекрываются на связи, что приводит к большему перекрытию. Чем больше нахлест, тем прочнее соединение. Связь обычно ковалентная по происхождению. Он имеет определенное применение теории валентной связи, которое кратко обсуждается ниже:

    1. Связь в молекуле HF образуется перекрытием одной s-орбитали атома водорода и двух p-орбиталей, принадлежащих атому фтора.Далее это подробно объясняется теорией валентной связи.

    2. Разница в длине и силе химических связей в молекулах h3 и F2 объясняется перекрытием орбиталей в молекулах.

    Если посмотреть на приложение, то оно также имеет определенные ограничения в своей структуре. Это кратко обсуждается ниже:

    1. Это не может объяснить четырехвалентность углерода.

    2. Теоретическое предположение о том, что электроны локализованы в определенных областях.

    3. Нет информации об энергиях.

    4. Нет четкого различия между слабыми и сильными лигандами.

    2 кв. Объясните образование химической связи?

    Отв. это сила, которая привлекает и связывает вместе составляющие видов. У него много теорий образования облигаций. Некоторые из его теорий — теория отталкивания электронных пар валентной оболочки, электронная теория, теория валентных связей и теория молекулярных орбиталей. Для достижения стабильности приписывается образование химической связи. Атомы объединяются с соседями и завершают свои октеты и дуплеты для достижения стабильности ближайших инертных газов.Эта стабильность достигается либо за счет обмена электронами. Образовавшаяся химическая связь — результат обмена электронами. Это известно как ковалентная связь.

    Заключение:

    Класс 11, химия, глава 4, важные вопросы с ответами и важные темы извлечены, чтобы помочь студентам понять химическую связь. Это очень важная глава, поскольку она закладывает основу для всех будущих высших учебных заведений. Чтобы полностью понять эту главу, студентам рекомендуется пройти через PDF-форму с важными вопросами, подготовленную экспертами в предметной области Веданту.Глава 4, класс 11, химия, посвященная химическим связям и молекулярной структуре, студенты будут изучать различные структуры, такие как ковалентная связь или водород. Студенты также получат глубокое понимание важных тем. Эти темы уже упомянуты в верхнем разделе. Специалисты-предметники подробно отвечают на важные вопросы простым языком для лучшего понимания.

    Chem Test 1 Обзор материалов, химических тенденций и химического связывания Единичный тест

    Единичный тест материи, химических тенденций и химической связи

    Атомная структура — Знать основную структуру атома o Расположение протонов, нейтронов, электронов, ядер, уровней энергии и т. д.▪ Электрон: на энергетических уровнях вне ядра отрицательный заряд. ▪ Протон: в ядре положительный заряд. ▪ Нейтрон в ядре, нейтральный заряд o Сколько электронов необходимо для заполнения каждого энергетического уровня? (2, затем 8) — Знать, как определять атомный номер и массовое число, и знать, что каждый из них представляет o Атомный номер: количество протонов. o Атомная масса = количество нейтронов + протонов — Уметь рисовать и интерпретировать диаграммы Бора-Резерфорда (протоны и нейтроны написаны в центре) — Знайте, что такое спектр излучения o Уметь объяснить на атомном уровне, как / почему формируются спектры излучения (когда электрон возбуждается и перескакивает на более высокий уровень энергии, определенное количество, если требуется энергия впитывается.Однако электрон самопроизвольно возвращается в основное состояние и высвобождает фотон (свет) той же энергии, что и раньше) o Уметь объяснить, почему каждый элемент имеет свой уникальный спектр излучения (bc каждый элемент имеет свои собственные уровни энергии и поэтому требует другого количества энергии для возбуждения электронов, чтобы перескочить с одного энергетического уровня на другой)

    Ионы и правило октетов — Что такое правило октета? o Атомы, у которых нет полных валентных оболочек, как правило, объединяются с другими атомами таким образом, чтобы оболочка с полной валентностью — Образование ионов o Почему / как образуются ионы? ▪ Ионы образуются, приобретая или теряя электроны в атоме, чтобы достичь полной валентности. оболочка и стать стабильной o Какие типы ионов образуют металлы и неметаллы? Катионы / анионы? ▪ Металлы обычно образуют катионы, а неметаллы — анионы.o Как определить, какой заряд будет у иона? ▪ В зависимости от того, приобрели или потеряли электроны. o Что такое многовалентные и многоатомные ионы? ▪ Многовалентность: ионы элементов, которые могут иметь разные заряды (обычно переходные металлы). Указывается римской цифрой ▪ Многоатомный: ион, состоящий из нескольких атомов как минимум двух элементов. ● Оксианионы: ионы с неметаллом и различным количеством атомов кислорода

    Изотопы и атомная масса — Что такое изотопы? o Вариации химических элементов с одинаковым числом или протонов, но разным числом нейтронов — Понять концепцию изотопного содержания o Поскольку для элемента существуют разные изотопы, относительный процент конкретного изотоп и их масса вычисляется при нахождении атомной массы.Изобилие — это процентное содержание данного изотопа в образце элемента — Определение атомной массы элементов

    o Знать, как вычислить атомную массу элемента, учитывая массу и относительную обилие различных изотопов ▪ Сумма среднего% обилия: (а.е.м. 1) (% -ная численность 1) + (а.е.м. 2) (% обилия 2) = атомная масса o Знать, как рассчитать изотопное содержание определенных изотопов элемента при заданном масса изотопов и атомная масса элемента ▪ Используйте x как переменную для одного изотопа и 1-x для другого (используя процентное значение как десятичное). и умножьте это на заданную массу изотопов.Сложите их вместе и приравняйте к аму, найденный в таблице Менделеева

    Периодическая таблица и периодический закон — Что такое группы и периоды? o Группы — это столбцы, периоды — строки (подумайте о расписании) — Как называются различные химические семейства и каково их расположение в периодической таблице? o Щелочные металлы (группа 1), щелочноземельные металлы (группа 2), галогены (группа 17), благородные газы (группа 18) — Знать местонахождение металлов, неметаллов и металлоидов. o Прочие металлы: группа 3, неметаллы: группа 14-16, металлоиды: по нисходящей лестнице группа 13- o Какие группы наиболее реактивны, а какие наименее реактивны.Как электрон расположение элементов влияет на их реактивность? ▪ Наиболее реактивными являются щелочные металлы, потому что они готовы потерять одну валентность. электрон за счет ионной связи с другими элементами. Наименее реактивными являются благородные газы. потому что они стабильны с полной валентной оболочкой. ▪ В левой части таблицы реактивность увеличивается по мере продвижения по группе вниз, а по правая сторона, увеличивается по мере продвижения вверх по группе.- Знаю, как рисовать и интерпретировать символы Льюиса (ага)

    Периодические тенденции в атомных свойствах — Что такое атомный / ионный радиус, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность o Атомный радиус: размер атома от центра ядра до внешней стороны электрона. облако (валентный электрон). УВЕЛИЧИВАЕТСЯ по мере того, как вы перемещаетесь вниз по группе, bc больше орбиталей. УМЕНЬШАЕТ движение ВПРАВО через период bc больше электронов и положительного заряда в ядре сближает электроны и уменьшает размер атома.▪ Катионы меньше своего атома, анионы больше своего атома o Энергия ионизации: количество энергии, необходимое для удаления электрона из атома. УВЕЛИЧИВАЕТ поднимаясь вверх на группу bc притяжения и экранирования электронов (расстояние между валентная оболочка и ядро), (подумайте о расстоянии между двумя магнитами). УВЕЛИЧИВАЕТСЯ при движении ВПРАВО через период bc количество электронов увеличивается и притяжение к ядру., Таким образом, требуется больше энергии, чтобы отвести электрон от атома. o Сродство к электрону: мера изменения энергии, которая происходит, когда электрон добавляется к валентной оболочки.Когда электрон присоединяется к атому, он притягивается ядром, а также отталкивается электронами атома. Если сила притяжения больше, электрон принимается, образуется анион, и выделяется энергия. Однако, если сила отталкивания больше, энергия требуется добавить электрон. Следовательно, УВЕЛИЧИВАЕТСЯ ВПРАВО, УВЕЛИЧИВАЕТСЯ. o Электроотрицательность: относительная способность атома элемента притягивать общие электроны. На основе радиуса атома: расстояние между ядром атома и электронами (валентность оболочка) другого атома.Следовательно, УВЕЛИЧИВАЕТСЯ ВПРАВО, УВЕЛИЧИВАЕТСЯ, ПОДНИМАЯСЬ.

    Ионные соединения — Что такое ионные соединения? Какие элементы имеют тенденцию объединяться в ионные соединения? Что такое ионная связь?

    • Как межмолекулярные силы влияют на физические свойства, такие как температура плавления / кипения точка / твердость и т. д.
    • Чем сильнее сила, тем выше температура плавления / кипения, потому что они очень прочно связаны друг с другом. Также к оплате
    • Уметь подробно объяснять значения температуры кипения различных соединений на основе межмолекулярной силы в работе

    Водородная связь и вода — Какие уникальные свойства воды? — Как водородные связи ответственны за эти свойства?

    Химическая номенклатура — Вы должны быть знакомы со всеми правилами химической номенклатуры, обсуждаемыми в классе. o Гидрат: ионная молекула, которая содержит воду в своей кристаллической структуре.Нейминг: обычный ионный название соединения + _ (префикс) гидрат (т.е. гептагидрат карбоната натрия) o Оксианионы: _ ел (X), на _ ел (X + 1), _ ите (X-1), гипо ___ ите (X-2) ▪ ел — & gt; ic, ite — & gt; ous

    Немного истории и людей — Алхимики считают, что вся материя состоит из 4 веществ: земли, воздуха, воды и огня. — Демокрит заявил, что атомы имеют разные размеры, находятся в постоянном движении и разделены пустыми пробелы.Материю можно разделить на крошечные частицы — Джон Дальтон заявил, что атомы представляют собой твердые сферы. Материя состоит из крошечных неделимых частиц (атомов). Все атомы элемента идентичны, а атомы разн. элементы различны. Атомы перестраиваются, чтобы сформировать новые вещества в химических реакциях, но никогда не создаются и не уничтожаются — Дж. Дж. Томсон открыл электрон с помощью электронно-лучевой трубки. — Эрнест Резерфорд открыл протоны в ядре (эксперимент с альфа-частицами и золотой фольгой).- Джеймс Чедвик обнаружил нейтроны и в ядре — Нильс Бор обнаружил, что атомы водорода излучают определенный световой спектр (как и другие атомы). Орбита электронов ядро @ diff. уровни энергии (планетарная модель атома). Электроны существуют только на определенных орбитах и каждый энергетический уровень может содержать определенное количество электронов

    • при рисовании структуры Льюиса не забывайте квадратные скобки

    Периодическая таблица и тест на склеивание и пакет тестов. Уровень 11 Химия # 7

    Этот файл содержит 1 таблицу Менделеева / тест на склеивание, 2 викторины и занимает 8 страниц.Обсуждаемые темы — расчет протонов, нейтронов, электронов и изотопного содержания. Он также включает атомный радиус, энергию ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, ионную связь, ковалентную связь, металлическую связь, свойства соединений, рисование структур Льюиса, определение полярности, организацию периодической таблицы, наименование ионных соединений, обозначение ковалентных соединений, обозначение многовалентных металлы, многоатомные названия, названия гидратов, названия кислот и оснований.

    Меня зовут Даррин Мэтьюсон, я доктор органической химии.Я преподаю физику и химию более 15 лет. Все викторины и тесты, которые я публикую, правильно отформатированы и готовы к печати. Проверены на ошибки и опечатки!

    У меня есть более 140 очков Power Point на продажу в моем магазине, 40 пакетов рабочих листов, 100 тестовых пакетов, 100 пакетов с множественным выбором и 70 пакетов с короткими ответами. У меня есть Power Points, тесты, викторины, вопросы с несколькими вариантами ответов, вопросы с короткими ответами и рабочие листы по каждой теме, охваченной естественными науками 10 класса, химией 11 класса, физикой 11 класса и химией 12 класса!

    Чтобы оценить мою работу, ознакомьтесь с моими 7 БЕСПЛАТНЫМИ ПРОДУКТАМИ, включая Power Points, викторины и тесты!
    https: // www.tes.com/teaching-resource/resource-12545047 (тест по органической химии)
    https://www.tes.com/teaching-resource/resource-12545057 (физический тест равномерного движения и векторов)
    https: //www.tes .com / education-resource / resource-12545034 (викторина по именованию соединений)
    https://www.tes.com/teaching-resource/resource-12545028 (викторина по стехиометрии)
    https://www.tes.com/teaching- resource / resource-12544990 (именование алканов Power Point)
    https://www.tes.com/teaching-resource/resource-12544998 (ограничение стехиометрии реагентов Power Point)
    https: // www.tes.com/teaching-resource/resource-12545007 (функция клеток и использование микроскопа Power Point)

    Химические связи и силы — PEP

    Обзор

    Внутримолекулярные связи

    Внутримолекулярные связи — это связи, которые удерживают атомы с атомами и образуют соединения. Есть 3 типа внутримолекулярных связей: ковалентные, ионные и металлические.

    Ковалентная связь: связь, в которой пара или пары электронов разделяются двумя атомами.

    • Молекулярные соединения относятся к соединениям с ковалентными связями, как правило, с низкой молекулярной массой.
    • Макромолекулярные соединения — это высокомолекулярные соединения, которые ковалентно связаны и линейны, разветвлены или сшиты.
    • Сеть
    • : соединения, в которых каждый атом ковалентно связан со всеми своими ближайшими соседями, так что весь кристалл представляет собой одну молекулу.

    Ионная связь: связь, которая удерживает атомы вместе в соединении; электростатическое притяжение между заряженными ионами. Ионные соединения образуются между атомами, которые значительно различаются по электроотрицательности.Электрон (ы), участвующий в связывании, передается (передаются) от менее электроотрицательного атома (ов), образуя ионы.

    Металлическая связь: связь, возникающая в результате притяжения между положительными ионами и окружающими подвижными электронами.

    Межмолекулярные силы

    Межмолекулярные силы — это силы, которые притягивают молекулы или частицы к подобным или непохожим молекулам или частицам. Обычно эти силы между молекулами образуют гораздо более слабые связи, чем связи, образующие соединения.Ниже описаны межмолекулярные силы. Они сгруппированы в 3 подкатегории в зависимости от типа внутримолекулярных связей, образующих соединение:

    • Ионные соединения проявляют электростатические межмолекулярные силы, которые образуют прочные связи с другими ионными частицами.
    • Ковалентные соединения проявляют межмолекулярные силы Ван-дер-Ваальса, которые образуют связи различной силы с другими ковалентными соединениями. Три типа ван-дер-ваальсовых сил включают: 1) дисперсию (слабую), 2) диполь-дипольные (средние) и 3) водородные (сильные).
    • Ион-дипольные связей (ионные соединения с ковалентными молекулами) образуются между ионами и полярными молекулами. Эти соединения обычно образуют связи от средней до сильной.

    Ниже описаны пять видов межмолекулярных сил; Описанная сила связи варьируется от самой сильной до самой слабой (последние 3 являются примерами сил Ван-дер-Ваальса). Пожалуйста, помните, что это сравнение относится к другим межмолекулярным притяжениям, а не к силе ковалентной или ионной связи; есть многочисленные исключения, которые здесь не указаны.

    • Электростатические: силы притяжения между ионами противоположного заряда; например, NaCl связан с другим NaCl с образованием кристалла соли.
    • Ион-диполь: силы притяжения между катионом / анионом и молекулами растворителя при растворении в воде или других полярных молекулах; например, NaCl растворяется в h3O с образованием Na + и Cl-, окруженных молекулами воды.
    • Водородная связь: особый тип диполь-дипольного взаимодействия между атомом водорода в полярной связи, такой как O-H или N-H, и электроотрицательными атомами, N, O или F.Эти силы притяжения намного сильнее, чем другие диполь-дипольные силы. Когда H, очень маленький атом, связан с другими очень маленькими атомами с высокой электроотрицательностью, они создают сильное притяжение к другим подобным атомам. Только N, O и F образуют водородные связи. Молекулы воды также образуют водородные связи с другими молекулами воды.
    • Диполь-диполь: силы притяжения между полярными молекулами. Например, одна молекула h3O притягивается к другой молекуле h3O, потому что h3O является полярной молекулой.Воду называют универсальным растворителем, потому что в ней растворяются многие ионные и ковалентные соединения.
    • Дисперсия (силы Лондона): силы притяжения, возникающие между временными диполями и индуцированными диполями в атомах или молекулах; например, I2 связан с I2 с образованием жидкого или твердого йода. Чем крупнее молекула, тем сильнее дисперсионная сила.

    Химическая связь — вопросы и ответы по органической химии

    Этот набор вопросов и ответов по органической химии с множественным выбором (MCQ) посвящен «химической связи».

    1. Какие из следующих химических связей были описаны Косселем и Льюисом?
    a) Металлическая связь
    b) Полярная ковалентная связь
    c) Координатная связь
    d) Ионная и ковалентная связь
    Посмотреть ответ

    Ответ: d
    Объяснение: Ионная и ковалентная связь возникают из-за тенденции атомов к достижению стабильной конфигурации. электроны.

    2. Что из перечисленного не является свойством ионной связи?
    a) Потеря электронов
    b) Прирост электронов
    c) Обмен электронами
    d) Передача электронов
    Посмотреть ответ

    Ответ: c
    Объяснение: Ионная связь возникает в результате потери, переноса и усиления электронов.Но перенос электронов — это свойство ковалентной связи.

    3. Какое из следующих образований не является примером ковалентной связи?
    a) LiF
    b) NH 3
    c) CF 4
    d) HF
    Посмотреть ответ

    Ответ: a
    Пояснение: LiF (фторид лития) является примером ионной связи, поскольку происходит образование переносом электронов, а не обменом.

    4. Укажите, является ли данное утверждение истинным или ложным. «Ионные связи ненаправленны».
    a) Верно
    b) Неверно
    Посмотреть ответ

    Ответ: a
    Объяснение: Ионная связь разрывается при растворении в воде и позволяет заряженным частицам свободно перемещаться.

    5. Если связь состоит из большого количества органических соединений, тогда связь обозначается как?
    a) Ионная связь
    b) Металлическая связь
    c) Ковалентная связь
    d) Диполярная связь
    Посмотреть ответ

    Ответ: c
    Объяснение: Это потому, что они имеют тенденцию переносить электроны.

    6. Что из следующего не является примером водородной связи?
    a) H 2 0
    b) Жидкий HCl
    c) NH 3
    d) CHCl 3
    Посмотреть ответ

    Ответ: b
    Объяснение: Водородная связь в жидкой HCl отсутствует, так как связь разрывается вверх при растворении в воде.

    7. Атомы подвергаются связыванию, чтобы ____________
    а) Достигнуть стабильности
    б) Потерять стабильность
    в) Свободно двигаться
    г) Увеличить энергию
    Посмотреть ответ

    Ответ: а
    Объяснение: Атомы подвергаются связыванию для достижения стабильной электронной конфигурации и набраться энергии.

    8. В чем из перечисленного ниже атом отличается от своего иона?
    a) Массовое число
    b) Атомный номер
    c) Нейтроны
    d) Число протонов
    Посмотреть ответ

    Ответ: d
    Пояснение: Когда атом теряет или приобретает электроны, он образует соответствующий ион, и, следовательно, он отличается от протона номер.

    9. Что из перечисленного НЕ является одновременно молекулой и соединением?
    a) C 6 H 12 O 6
    b) H 2 O
    c) CO 2
    d) NaCl
    Посмотреть ответ

    Ответ: d
    Объяснение: NaCl — это соединение, потому что он имеет ионную связь между Na и Cl.Остальные три варианта имеют как ковалентные, так и ионные связи, поэтому их можно назвать как молекулами, так и соединениями.

    10. Энергия связи и соответствующая длина связи напрямую зависят друг от друга.
    a) Верно
    b) Неверно
    Посмотреть ответ

    Ответ: b
    Объяснение: Чем меньше энергия связи, тем больше будет длина связи, и наоборот, и, следовательно, эти два значения обратно пропорциональны друг другу.

    Sanfoundry Global Education & Learning Series — Органическая химия.

    Чтобы практиковать все области органической химии, представляет собой полный набор из 1000+ вопросов и ответов с несколькими вариантами ответов .

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *