Содержание

Итоговый тест по химии за курс VIII класса | Тест по химии (8 класс) на тему:

Итоговый тест по химии

за курс VIII класса

                                    Составитель:

учитель химии Габуева Н.Т.

Спецификация

 тестовых заданий по химии для VIII класса

1. Назначение тестовой работы:

— проверить успешность в освоении содержания курса химии VIII класса,

— выявить успешность в освоении предметных умений.

2. Документы, определяющие содержание тестовой работы:

— обязательный минимум содержания основного общего образования по химии (Приказ МО от 19.05.98 г. № 1236),

— обязательный минимум содержания среднего (полного) общего образования по химии (Приказ МО от 30.06.99 г. №56),

— программа О.С.Габриеляна.

3. Условия применения тестовой работы – работа рассчитана на преподавание химии

в непрофильном классе возрастной нормы по УМК Габриеляна О.С.

4. Структура работы

По содержанию работа позволит проверить успешность усвоения тем:

1. Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение атома.

2. Химическая связь.

3. Соединения химических элементов.

4. Химические реакции. Электролитическая диссоциация.

5. Способы получения веществ, применение веществ и химических реакций.

Работа позволит выявить сформированность следующих предметных умений:

1. Описывать строение атома, свойства элементов и их соединений по положению в периодической системе.                        

2.Определять вид химической связи, степень окисления химических элементов.

3. Называть вещества, классифицировать их, описывать свойства и способы получения.

4. Составлять уравнения химических реакций разных типов, уравнения ЭД и ОВР.

5. Проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям.

        Работа позволит выявить усвоение содержания на базовом уровне (Б), повышенном (П)

 высоком (В).

        В работе представлены задания в закрытой форме с выбором ответа (ВО) и открытой

 форме (КО — краткий ответ, СО — свободный ответ).

        5. Распределение заданий по содержанию

№ п/п

Блоки тем

№ заданий

Количество заданий

%  от общего количества

1

Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение атома

А-1,А-2,А-3,В-1

4

18,2%

2

Химическая связь

А-4,А-5,В-2

3

13,6%

3

Соединения химических элементов

А-6,А-7,А-8,В-3

4

18,2%

4

Химические реакции. Электролитическая диссоциация

А-9,А-10,А-11,

А-12,А-13,В-4,С-1

7

31,8%

5

Способы получения веществ, применение веществ и химических реакций

А-14,А-15,В-5,С-2

4

18,2%

        6. Распределение заданий по уровням сложности

№ п/п

Уровни

№ заданий

Количество заданий

%  от общего количества

1

Базовый

А-1 — А-15

15

68%

2

Повышенный

В-1 – В5

5

23%

3

Высокий

С-1,С-2

2

9%

        7. Предметные умения

№ п/п

Предметные умения

№ заданий

Количество заданий

%  от общего количества

1

Описывать строение атома, свойства элементов и их соединений по положению в периодической системе                        

А-1,А-2,А-3,

А-4,В-1,В-2

6

27,3%

2

Определять вид химической связи, степень окисления химических элементов

А-5,А-6,С-1

3

13,6%

3

Называть вещества, классифицировать их, описывать свойства и способы получения

А-7,А-8,А-10,

А-11,А-14,В-3

6

27,3%

4

Составлять уравнения химических реакций разных типов, уравнения ЭД и ОВР

А-9,А-12,А-13,

В-4,С-1

5

22,7%

5

Проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям

А-15,В-5,С-2

3

13,6%

        

8. Время выполнения работы

        Примерное время, отводимое на выполнение отдельных заданий, составляет:

— для заданий части А – 1 минута,

— для заданий части В – 3 минуты,

— для заданий части С – до 5 минут.

        Общая продолжительность работы составляет 40 минут.

        9. Норма оценивания

Верное выполнение каждого задания части А и первое задание части В (В-1) оценивается 1 баллом. За правильное выполнение заданий В-2, В-3, В-4 учащиеся заработают 2 балла (1 балл за половину верного задания). Задания В-5, С-1, С-2 имеют различную степень сложности и предусматривают проверку от 3 до 5 элементов содержания, каждый из которых оценивается в 1 балл, поэтому за верное выполнение  задания В-5 они получают 3балла, С-1 – 5 баллов и С-2 – 4 балла.

Для получения отметки «3» необходимо выполнить 70% части А, т.е. набрать10 баллов.

Для получения отметки «4» необходимо выполнить верно 61-80% работы, т.е. набрать 21- 27 баллов.

Для получения отметки «5» необходимо выполнить верно 81-100% работы,  причем среди верно выполненных должно быть любое задание части С, т.е.набрать 28-34 балла.

        10. Дополнительные материалы и оборудование

В аудитории во время проведения теста у каждого учащегося должны быть следующие материалы и оборудование:

        — периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева,

        — таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде,

        — электрохимический ряд напряжений металлов,

        — калькулятор.

Приложение

План тестовой работы

№ п/п

Обозначения в работе

Блоки

содержания

Предметные умения

Уровень задания

Форма задания

Максимальный балл

Время

(мин.)

1

А-1

1

1

Б

ВО

1

1

2

А-2

1

1

Б

ВО

1

1

3

А-3

1

1

Б

ВО

1

1

4

А-4

2

1

Б

ВО

1

1

5

А-5

2

2

Б

ВО

1

1

6

А-6

3

2

Б

ВО

1

1

7

А-7

3

3

Б

ВО

1

1

8

А-8

3

3

Б

ВО

1

1

9

А-9

4

4

Б

ВО

1

1

10

А10

4

3

Б

ВО

1

1

11

А-11

4

3

Б

ВО

1

1

12

А-12

4

4

Б

ВО

1

1

13

А-13

4

4

Б

ВО

1

1

14

А-14

5

3

Б

ВО

1

1

15

А-15

5

5

Б

ВО

1

1

16

В-1

1

1

П

КО

1

1

17

В-2

2

1

П

ВО

2

3

18

В-3

3

3

П

ВО

2

3

19

В-4

4

5

П

ВО

2

3

20

В-5

5

5

П

КО

3

3

21

С-1

4

4

В

СО

5

5

22

С-2

5

5

В

СО

4

5

Ответы на задания с выбором ответа

№ задания

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

Ответы I варианта

а

г

в

г

б

в

в

в

а

а

а

г

в

б

в

Ответы IIварианта

в

в

г

б

в

б

б

г

б

а

а

б

а

г

б

Ответы на задания с кратким ответом

№ задания

1

2

3

4

5

Ответы I       варианта

8

г б а в

е д а г

д а в б

65%

Ответы II варианта

Cl2O7

г б в а

в а б г

а в б г

76%

Ответы на задания с развернутым ответом

I вариант

Задание С1

Содержание верного ответа  (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

2Cu + O2 = 2CuO

0,5

CuO + 2HCl = CuCl2 +h3O

0,5

Cu + Cl2 = CuCl2

0,5

CuCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)2

0,5

Cu(OH)2 + Н2SО4 = CuSО4 + 2h3O

0,5

CuSО4 + Fe = Fe SО4 + Cu

0,5

2Cu + O2 = 2CuO

Cu0 – 2е = Cu2+    

О2 + 4е =  2О2-       

1

CuO + 2HCl = CuCl2 +h3O

CuO + 2H++2Cl- = Cu2++2Cl-+h3O

CuO + 2H+ = Cu2++h3O

1

Максимальный балл

5

Задание С2

Содержание верного ответа  (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

CaCO3 = CaO + CO2

1

n(CaCO3) = 250 / 100 = 2,5 моль

1

n(CaO) = n(CaCO3) = 2,5 моль

1

m(CaO) = 2,5 . 56 = 140 г

1

Максимальный балл

4

Ответы на задания с развернутым ответом

I I вариант

Задание С1

Содержание верного ответа  (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

2Mg + O2 = 2MgO

0,5

MgO + Н2SО4 = MgSО4 + Н2O

0,5

Mg + Н2SО4 = MgSО4 + Н2

0,5

MgSО4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SО4

0,5

Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2Н2O

0,5

Mg(NO3)2 + Ca = Ca(NO3)2 + Mg

0,5

Mg + Н2SО4 = MgSО4 + Н2

Mg0– 2е = Mg2+

2Н+ + 2е = Н2

1

MgO + Н2SО4 = MgSО4 + Н2O

MgO + 2Н+ + SО42- =Mg2+ + SО42- + Н2O

MgO + 2Н+ + =Mg2+ + Н2O

1

Максимальный балл

5

Задание С2

Содержание верного ответа  (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

CaCO3 = CaO + CO2

1

n(CO2) = 45 / 22,4 = 2 моль

1

n(CO2) = n(CaCO3) = 2 моль

1

m(CaCO3) = 2 . 100 = 200 г

1

Максимальный балл

4

Итоговый тест за курс VIII класса

Инструкция для учащихся

Тест состоит из 3 частей (А, В и С) и включает 22 задания (А-15, В-5, С-2). На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!

 I вариант

Часть А

К каждому заданию части А дано 4 варианта ответа, из которых только один верный. В бланке ответов запишите номер задания и рядом букву, которая означает выбранный Вами правильный ответ.

А1.Четыре энергетических уровня содержит электронная оболочка атома

а) калия                                           б) бериллия    

в) кремния                                      г) гелия

                           

А2.Шесть электронов находятся на внешнем энергетическом уровне атома

а) золота                                         б) углерода      

в) хром                                           г) кислорода

                                   

А3.Ряд чисел 2,8,5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома

а) алюминия                                   б) азота            

в) фосфора                                      г) хлора

                       

А4.Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у

а) Sn                                                б) Ge              

 в) Si                                                г) C

                 

А5. Выберите соединение с ковалентной полярной связью

а) h3                                                б) h3S            

в) NaI                                              г) N2

             

А6.Выберите формулу соединения серы, в котором она проявляет степень окисления -2

а)   SO2                                            б) SO3                

 в)  MgS                                           г) SF6

               

А7.Выберите ряд формул, в котором все вещества являются основаниями

а) Fe2O3, ZnO, Cu(OH)2                 б) Ba(NO3)2, Ba(OН)2, Н2SО4 

в) КОН, Fe(OH)3, NaОН                г) Zn(OН)2, НCl, h3O    

А8.Выберите формулу оксида железа (III)

а) FeO                                             б) FeCl3         

в) Fe2O3                                           г) ОF2 

А9.Уравнение реакции замещения

а) Zn + 2HCl = ZnCl2 + h3            б) ZnO + h3SO4 = ZnSO4 + h3O

в) Cu(OH)2 = CuO + h3O              г) Fe + S = FeS

А10.Оксид кальция реагирует с

а) HNO3                                                              б) Li2O                         

 в) Cu                                                                      г)MgSO4

А11.Выберите формулу сильного электролита

а) HNO3                                         б) Ca3(PO4)2   

в) Cu(OH)2                                     г) Fe2O3

А12.Выберите уравнение электролитической диссоциации для Ba(NO3)2

а) Ba(NO3)2 = Ba2+ + NO3-              б) Ba(NO3)2 = Ba + 2 NO3

в)  Ba(NO3)2 = Ba2+ + 6 NO-          г) Ba(NO3)2 =  Ba2+ + 2 NO3-    

                  

А13.Выберите краткое ионное уравнение для реакции 2КОН + Н2SО4 = К2SО4 + 2Н2О

а) ОН- + Н+= Н2О                          б) 2КОН + 2 Н+= 2К++ 2Н2О

в) 2ОН- + 2Н+= 2Н2О                    г) 2К++ 2ОН-+ 2 Н++ SО42-= 2К++SО42-+2Н2О

А14.В лаборатории кислород получают

а) разделением воздуха                 б) разложением перманганата калия

в) электролизом воды                    г) взаимодействием натрия с водой

А15.Какой объем при н.у. занимает 2 моль водорода Н2

а) 11,2 л                                          б) 22,4 л

в) 44,8 л                                          г) 8 9,6 л

                             

Часть В

Ответы заданий части В запишите на бланке ответов рядом с номером задания (В1-В5)

В заданиях В1 и В5 ответом является цифра.

В задании В2 ответом служит последовательность четырех цифр, которыми обозначены элементы в задании.

В заданиях В3 и В4 на установление соответствия запишите в бланк для ответов напротив цифр  буквы выбранных вами ответов без пробелов и других символов.

В1.Ядро атома 15N содержит 7 протонов и … нейтронов.

В2.Расположите элементы в порядке усиления металлических свойств

а)  Mg                                              б) Al                    

в) Na                                                г)Si

В3.Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу неорганических соединений.

    Класс веществ:                               Формула вещества:

  1. оксиды                                а) HNO2                       г) Mg(NO3)2
  2. основания                           б) NaHSO4                д)  Fe(OH)3
  3. кислоты                               в) Mg(OH)NO3     е) P2O5                        
  4. средние соли  

                                 

В4.Установите соответствие между реагентами и названием продуктов реакции

    Реагенты                                         Продукты реакции

     1) BaCl2 + Na2SO4                                 а) хлорид бария и вода

     2) BaO + HCl                              б) нитрат бария и вода

     3) Ba + h3O                                 в) гидроксид бария и водород

     4) Ba(OH)2 + HNO3                              г) сульфат бария и вода

                                                          д) сульфат бария и хлорид натрия

В5. Массовая доля кислорода в серной кислоте h3SO4 равна …%

                                                                                                                                   

Часть С

При записи  ответов к заданиям части С запишите сначала номер ответа, а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

С1.Напишите уравнения химических реакций, соответствующих схеме превращений:

               Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2  →  Cu SO4 → Cu

 Выберите окислительно-восстановительную реакцию и рассмотрите ее с позиций окисления-восстановления. Выберите реакцию обмена и запишите ее в ионных формах.

С2. Вычислите массу оксида кальция, полученного при обжиге 250 г карбоната кальция.

Итоговый тест за курс VIII класса

Инструкция для учащихся

Тест состоит из 3 частей (А, В и С) и включает 22 задания (А-15, В-5, С-2). На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!

I I вариант

Часть А

1.Элемент третьего периода главной подгруппы I I группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева

а) алюминий                                  б) бериллий

в) магний                                       г) натрий

2. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 4 электрона

а) Р и С                                           б) Si и Ca

в) C и Si                                          г) C  и  N

3.Число электронов, протонов и нейтронов в атоме фтора   F:

а) p+—9, n0—10, e—19                  б) p+—10, n0—9, e- —10

в) p+—10, n0—9, e- —9                 г) p+—9, n0—10, e- —9                

4. Какой из перечисленных элементов проявляет наиболее ярко выраженные металлические свойства

а) алюминий                                 б) натрий

в) магний                                      г) кремний

5. При помощи металлической химической связи образовано вещество

а) кислород                                  б) поваренная соль

в) медь                                          г) вода

6. Вещество, в котором сера проявляет степень окисления +4, имеет формулу

а)h3S                                             б)SO2

в)SO3                                             г) Na 2S

7. Ряд формул, в котором все вещества являются оксидами:

а) ZnO, ZnCl2 , HCl                      б) SO3 , MgO, CuO

в) KOH, K 2O, MgO                     г) HNO3 , P2O5 , NaCl

8. Вещество, имеющее формулу  NaNO3, называется

а) карбонат натрия                        б) нитрит натрия

в) хлорид натрия                           г) нитрат натрия

9. Уравнение реакции обмена

а)CaO+SiO2= CaSiO3                     б)FeS+ 2HCl= FeCl 2+h3 S

в)2 KClO3 = 2KCl+ 3O2                 г)Mg+ 2HCl= MgCl 2+ h3

10. С раствором гидроксида натрия NaOH взаимодействует вещество, формула которого

а) HCl                                             б) MgO

в) KOH                                           г) Mg

11. Выберите среди предложенных веществ формулу неэлектролита

а) CaO                                            б) HCl

в) Cu(NO3)2                                    г) KOH

12. Какие ионы образует при  электролитической диссоциации вещество h3 SO4

 а) H+  и   SO42-                               б) 2 H+ и   SO42- 

 в)  2H0 и   SO42-                             г) 2H+ и  S 2- и 4O2-

13. Какое краткое  ионное уравнение отображает сущность процесса

                       NaOH + HCl = NaCl + h3O

а) H+ + OH-= H 2O                        б) NaOH + H+  = Na+ + H 2O

в) 2H++ 2OH- = 2 h3 O                г) OH- + HCl = Cl-+ H 2O

14. Укажите правильную последовательность действий при разделении смеси поваренной соли и речного песка

а) выпаривание, фильтрование, растворение в воде

б) фильтрование, выпаривание, растворение в воде

в) растворение в воде, выпаривание, фильтрование

г) растворение в воде, фильтрование, выпаривание

15. Количество вещества, соответствующее  36 г воды h3O

а)1 моль                                       б) 2 моль

в) 3 моль                                      г) 5 моль

Часть В

Ответы заданий части В запишите на бланке ответов рядом с номером задания (В1-В5)

В заданиях В1 и В5 ответом является цифра.

В задании В2 ответом служит последовательность четырех цифр, которыми обозначены элементы в задании.

В заданиях В3 и В4 на установление соответствия запишите в бланк для ответов напротив цифр  буквы выбранных вами ответов без пробелов и других символов.

В1. Схема распределения электронов по слоям атома химического элемента – 2,8,7. Химическая формула высшего оксида этого элемента…………………………………………………………………………………….

В2 Расположите формулы веществ по типам химической связи в следующем порядке: ковалентная неполярная—ковалентная полярная—ионная—металлическая

а) Ca                                               б) h3 S

в) KBr                                            г) N2

В3. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу неорганических соединений.

    Класс веществ:                               Формула вещества:

1) оксиды                                а) NaOH                     г) NaNO3

2) основания                           б) HCl                            д)  h3

3) кислоты                               в) CaO                   е) NaHCO3                        

4) средние соли  

В4. Установите соответствие между  фрагментами молекулярных уравнений в левом столбике и краткими ионными уравнениями в правом:

1) CaCl 2+ K2 CO3 →                    а) Ca2+ + CO32- → CaCO3

2) SO3 + NaOH →                         б) 2H+ + 2OH-→ 2h3O

3) NaOH + h3 SO4 →                    в) SO3 + 2OH-→ SO42- + h3O

4) K2 CO3 + HCl  →                       г) 2 H+ + CO32- → CO2+ h3O

В5 Массовая доля кислорода в азотной кислоте HNO3 равна …%

Часть С

При записи  ответов к заданиям части С запишите сначала номер ответа, а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

С1. Осуществите превращения по следующей цепи

 

Mg→ MgO→ MgSO4→ Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 → Mg

Составьте уравнения химических реакций, выберите окислительно-восстановительные реакции, разберите  реакцию замещения в виде электронного баланса, а реакцию обмена в ионном виде.

С2. Определите массу карбоната кальция CaCO3  ,если при его термическом разложении выделяется 45 литров углекислого газа.

Итоговый тест по химии 8 класс

Итоговый тест по химии ( 8 класс)

Вариант 1 Часть 1

1.В каком ряду находится названия только веществ?

  1. Медь, медная проволока, стекло, колба 2)Железо, сахар, соль, уксус

3)Вилка, ложка, стакан, ваза.

2.Фильтрованием можно разделить смесь

1) соли и воды 1) воды и речного песка 3)уксуса и воды

3.Для углекислого газа характерна кристаллическая решетка

1) молекулярная, 2) ионная , 3) атомная

4.О водороде как о простом веществе речь идет в утверждении

1) Водород входит в состав воды 2) водород легче воздуха 3) водород входит в состав кислот

5.Определите массу 2 моль кислорода

1) 48 г 2) 48 кг 3)64г

6.Относительная масса оксида фосфора (V)

1) 12 2) 150 3) 142

7.Массовая доля химического элемента серы в молекуле сульфида натрия(Na2S)

1) 25% 2) 41,02% 3) 52,2%

8.Формула оксида Р2О3. Валентность фосфора в этом соединении

1) 5 2) 4 3) 3

9.Литий соединяется с азотом в массовом отношении 1:2. Для приготовления 42 г нитрида лития потребуется

1) Li —-7г, N—-35г 2) ) Li —-14г, N—-28г 3) ) Li —-10г, N—-32г

10.Сумма коэффициентов в уравнении между фосфором и кислородом равна 1) 5 2) 11 3) 15

11.Укажите правую часть уравнения химической реакции разложения хлората калия( KClO3)

1) 2KCl+3O2 2)K+Cl + O3 3) KCl + O

12. Реакция горения серы в кислороде относится к реакциям

1) замещения 2) разложения 3) соединения

13. Определите вещество по описанию : газ с характерным запахом свежести, голубого цвета, в 1,5 раза тяжелее кислорода.

1) озон 2) аммиак 3) углекислый газ

14.Составной частью воздуха

не является:

1) кислород 2) азот 3) водород

15. В соединении РН3 водород проявляет валентность :

1)3 2) 1 3) 2

16. Вода не взаимодействует

1) с кальцием 2) с оксидом натрия 3) с серой

17.К реакциям замещения относится реакция:

1)Li2O + H2O = 2LiOH 2) Mg + H2O= MgO + H2 3) SO3+ H2O=H2SO4

18.Укажите верное утверждение:

1) Раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется , называют насыщенным.

2) Раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется , называют ненасыщенным.

3)Взвеси, в которых мелкие частицы твердого вещества равномерно распределены между молекулами воды , называют растворами.

19. В 500 г воды растворили 50 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

1) 90,9% 2) 9,09% 3) 18,1%

20. Морская вода –это

1) раствор 2) суспензия 3) эмульсия

Часть 2

1.Вычислите относительную массу сульфата алюминия Al2(SO4)3

2.Вычислите массовые отношения элементов в серной кислоте, химическая формула которой H2SO4 .

3.Во сколько раз массовая доля химического элемента кислорода в СО меньше чем в СО2 ?

Ответы на тест

Вариант 1

Часть 1

Часть 2

  1. Mr(Al2(SO4)3) =2 Ar(Al) +3Ar(S) + 12Ar(O)=2*27+ 3*32+12*16= 342

  2. Mr(H2SO4) = 2*1+32+4*16=98

W(H)=2/98=0,02 или 2% W(S)= 32/98=0,327 или 32,7%

W(О)=64/98 = 0,653 или 65,3%

3. Mr(СО)=12+16 = 28 W1(О)=16/28 = 0,57 или 57%

Mr(СО2)= 12+32= 44 W2(О)=32/44 = 0,73 или 73%

W1(О) / W2(О) = 57%/73% = 0,78

Ответ: В СО кислорода в 0,78 раз меньше , чем в СО2 или в СО2 кислорода больше в 1,28 раза больше ,чем в СО.

Химия 8 класс. Тесты, тренажеры, контрольные работы

Тесты и тренажеры по химии

Контрольные работы по химии

УМК Габриелян — Павлова. Контр. и самост. работы по химии: 8 класс.
УМК Габриелян — Ястребова. Поурочные планы по химии 8кл.

К любому УМК — Добротин. Химия 8. Контрольные работы в новом формате (итоговая КР)

Химия 8 класс. Основные темы

Введение
§ 1. Химия — часть естествознания
§ 2. Предмет химии. Вещества
§ 3. Превращения веществ. Роль химии в жизни человека
§ 4. Краткий очерк о истории развития химии

§ 5. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Знаки химических элементов
§ 6. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы

Глава первая. Атомы химических элементов
§ 7. Основные сведения о строении атомов
§ 8. Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы
§ 9. Строение электронных оболочек атомов
§ 10. Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов
§ 11. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой
§ 12. Ковалентная полярная химическая связь
§ 13. Металлическая химическая связь

Глава вторая. Простые вещества
§ 14. Простые вещества — металлы
§ 15. Простые вещества — неметаллы
§ 16. Количество вещества
§ 17. Молярный объём газов

Глава третья. Соединения химических элементов
§ 18. Степень окисления
§ 19. Важнейшие классы бинарных соединений — оксиды и летучие водородные соединения

§ 20. Основания
§ 21. Кислоты
§ 22. Соли
§ 23. Кристаллические решётки
§ 24. Чистые вещества и смеси
§ 25. Массовая и объёмная доли компонентов смеси (раствора)

Глава четвёртая. Изменения, происходящие с веществами
§ 26. Физические явления в химии
§ 27. Химические реакции
§ 28. Химические уравнения
§ 29. Расчёты по химическим уравнениям
§ 30. Реакции разложения
§ 31. Реакции соединения
§ 32. Реакции замещения
§ 33. Реакция обмена
§ 34. Типы химических реакций на примере свойств воды

Глава пятая. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена
§ 35. Растворение. Растворимость веществ в воде
§ 36. Электролитическая диссоциация
§ 37. Основные положения теории электролитической диссоциации
§ 38. Ионные уравнения
§ 39. Кислоты, их классификация и свойства
§ 40. Основания, их классификация и свойства
§ 41. Оксиды, их классификация и свойства

§ 42. Соли, их классификация и свойства
§ 43. Генетическая связь между классами веществ
§ 44. Окислительно-восстановительные реакции

 Рекомендуемые материалы для очного контроля знаний


по предмету «Химия 8 класс»:
  • Контрольно-измерительные материалы по химии 8 класс / Н.П.Троегубова, Е.Н.Стрельникова — М.:ВАКО, 2016
  • Химия. 8 класс. Тетрадь для оценки качества знаний. Габриелян О.С., Купцова А.В. (2015, 112с.)
  • Химия. 8 класс. Контрольные и проверочные работы. Габриелян О.С. и др. (2014, 224с.)
  • Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8 класс. Габриелян О.С., Смирнова Т.В., Сладков С.А. (2014, 224с.)
  • Контрольные и самостоятельные работы по химии. 8 класс: к учебнику Габриеляна О.С. — Павлова Н.С. (2015, 256с.)
  • Тесты по химии. 8 класс. Первоначальные химические понятия… К учебнику Рудзитиса Г.Е., … (2013, 144с.)
  • Тесты по химии. 8 класс. Периодический закон и периодическая система… К учебнику Рудзитиса Г.Е., …(2013, 96с.)
  • Химия 8 класс. Тесты. В 2 ч. Ким Е.П. (2011; 64с., 64с.)
  • Химия 8 класс. Экспресс-диагностика. Расулова Г.Л. (2014, 112с.)

Перейти на Главную страницу сайта.

Итоговый тест по химии 8 класса за II четверть

Итоговый тест по химии 8 класса за II четверть

Вариант 1

Ответом к заданиям 1 – 12 является одна цифра, которая соответствует номеру правильного ответа. Правильный ответ оценивается в 1 балл.

  1. Химический знак водорода:

а) Hg б) H в) O г) He

  1. Количество вещества в химии обозначается буквой:

а) m б) V в) N г)

  1. Численное значение постоянной Авогадро:

а) 6·1023 б) 6,02·1023 в) 22,4 г) 2

  1. Наибольший молярный объём в нормальных условиях будет у:

а) О3 б) О2 в) СО2 г) одинаков у всех газов

  1. M – это обозначение … вещества

а) молярной массы б) массы в) молярного объёма

г) объёма

  1. К оксидам относиться:

а) Ca(OH)2 б) O2 в) SO2 г) Cl2

  1. Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых:

а) кислород б) водород в) углерод г) хлор

8. К кислотным оксидам относится:

а) CO2 б) ZnO в) CaO г) CuO

9. Молярная масса оксида натрия:

а) 6 б) 39 в) 60 г) 16

10. Химическая формула простого вещества кислород:

а) O б) O2 в) O3 г) H2

11. Химическая формула гидроксида кальция:

а) NaOH б) Сa(OH)2 в) KOH г) Mg(OH)2

12. Выберите высказывание, в котором идет речь о кислороде, как простом веществе:

а) в состав молекулы воды H2O входит кислород,

б) рыба дышит растворенным в воде кислородом;

в) молекула сахара состоит как из атомов углерода, кислорода, так и кислорода;

г) в составе углекислого газа один атом углерода и два кислорода.

В заданиях 13 – 17 к каждому элементу первого столбца выберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите выбранные цифры рядом с соответствующими буквами. Правильный ответ оценивается в 2 балла.

13. Соотнесите физические величины и единицы их измерения:

А. Количество вещества

14. Соотнесите названия оксидов и их химические формулы:

А. оксид железа (II)

15. Соотнесите название и формулу кислоты

А. серная

16. Соотнесите класс и формулы веществ:

А. кислота

17. Соотнесите вещество и описание его физических свойств:

А. кислород

Реши задачи:

18. Какой объем займет 3,5 моль кислорода при н.у.? (2 балла)

19. Вычисли массу 2 моль воды. (2 балла)

20. Сравни, в какой порции вещества содержится больше молекул: в 90 г воды или в 128 г кислорода. (4 балла)

Итоговый тест по химии 8 класса за II четверть

Вариант 2

  1. Химический элемент — кислород:

а) Hg

б) H

в) O

г) He

  1. Количество молекул в химии обозначается буквой:

а) m

б) V

в) N

г) n

  1. Молярный объём равен:

а) 6·1023

б) 6

в) 22,4

г) 2

  1. Наибольшая молярная масса в нормальных условиях будет у:

а) О3

б) О2

в) СО2

г) одинакова

  1. m – это обозначение … вещества

а) молярной массы

б) массы

в) молярного объёма

г) объёма

  1. К оксидам относиться:

а) Ba(OH)2

б) O2

в) CO2

г) N2

  1. Оксиды – это соединения состоящие из двух элементов один из которых….

а) кислородом

б) водородом

в) углеродом

г) хлором

8. К основным оксидам относятся:

а) CO2

б) NO

в) CaO

г) P2O5

9. Молярная масса оксида углерода (IV)

а) 12

б) 28

в) 60

г) 44

10. Объем 1,5 моль кислорода:

а) 22,4

б) 224

в) 336

г) 33,6

11. Химическая формула водорода

а) O

б) Н2О

в) O3

г) H2

12. Химическая формула гидроксида калия:

а) NaOH

б) Сa(OH)2

в) KOH

г) Mg(OH)2

13.Вычислите массу 12,04 * 1023 молекул водорода.

1. г

Б. Молярная масса

2. моль

В. Молярный объем

3. г/моль

Г. Масса

4. л/моль

1. Fe2O3

Б. оксид углерода (II)

2. CO2

В. оксид железа (III)

3. CO

Г. оксид углерода (IV)

4. FeO

1. HNO3

Б. фосфорная

2. H2SO4

В. cоляная

3. H3PO4

Г. азотная

4. HCl

P2O5

Б. основной оксид

H2S

В. Основание

Cr(OH)3

Г. кислотный оксид

BaO

1. серебристо-серое твердое вещество, хорошо проводит электрический ток, намагничивается

Б. железо

2. газ без цвета, запаха, вкуса, легче воздуха

В. водород

3. газ без цвета, запаха, вкуса, тяжелее воздуха, немного растворим в воде

Г. алюминий

4. серебристо-белое твердое вещество, пластичное, легко раскатывается до фольги

Итоговый тест по химии для 8 класса

Итоговый тест по химии за курс VIII класса

Инструкция для учащихся

Тест состоит из 3 частей (А, В и С) и включает 19 заданий (А-13, В-4, С-2). На его выполнение отводится 45 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем Вам успеха!

Часть А

К каждому заданию части А дано 4 варианта ответа, из которых только один верный. В бланке ответов запишите номер задания и рядом букву, которая означает выбранный Вами правильный ответ.

А1. Четыре энергетических уровня содержит электронная оболочка атома:

а) титана

б) бериллия

в) кремния

г) гелия

А2. Шесть электронов находятся на внешнем энергетическом уровне атома:

а) золота

б) углерода

в) хром

г) вольфрама

А3. Выберите соединение с ковалентной полярной связью:

а) H2

б) H I

в) NaI

г) N2

А4. Выберите формулу соединения серы, в котором она проявляет степень окисления -2

а) SO2

б) SO3

в) CaS

г) SF6

А5. Выберите формулу оксида железа (III):

а) FeO

б) FeCl3

в) Fe2O3

г) ОF2

А6. Выберите ряд формул, в котором все вещества являются основаниями:

а) Fe2O3, ZnO, Cu(OH)2

б) Ba(NO3)2, Ba(OН)2, Н2SО4

в) КОН, Fe(OH)3, Al(ОН)3

г) Zn(OН)2, НCl, H2O

А7. Оксид кальция СаО реагирует с:

а) HNO3

б) Li2O

в)Cu

г)MgSO4

А8. Смесью веществ, в отличие от чистого вещества, является:

а) водопроводная вода

б) углекислый газ

в) кислород

г) медь

А9. Уравнение реакции замещения:

а) Ca + 2HCl = CaCl2 + H2

б) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O

в) Cu(OH)2 = CuO + H2O

г) Fe + S = FeS

А10. Выберите уравнение электролитической диссоциации для Ba(NO3)2:

а) Ba(NO3)2 = Ba2+ + NO3—

б) Ba(NO3)2 = Ba + 2 NO3

в) Ba(NO3)2 = Ba2+ + 6 NO—

г) Ba(NO3)2 = Ba2+ + 2 NO3—

А11. Выберите краткое ионное уравнение для реакции

2КОН + Н2SО4 = К2SО4 + 2Н2О

а) ОН— + Н+= Н2О

б) 2КОН + 2 Н+= 2К++ 2Н2О

в) 2ОН— + 2Н+= 2Н2О

г) 2К++ 2ОН—+ 2 Н++ SО42-= 2К++SО42-+2Н2О

А12. Выберите свойства, характеризующие графит:

а) твердый, режет стекло

б) мягкий, оставляет следы на бумаге

в) бесцветный, прозрачный

г) жидкий, проводит электричество

А13. Какой объем при н.у. занимает 2 моль водорода Н2 :

а) 11,2 л

б) 22,4 л

в) 44,8 л

г) 8 9,6 л

Часть В

В задании В1 ответом является цифра или формула.

В заданиях В2 и В3 на установление соответствия запишите в бланк для ответов напротив цифр буквы (одну или несколько) выбранных вами ответов.

В задании В4 – решение + ответ – цифра.

В1. Ядро атома 15N содержит 7 протонов и … нейтронов.

В2. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу неорганических соединений.

Класс веществ: Формула вещества:

  1. оксиды а) HNO3

  2. основания б) Cl2O7

  3. кислоты в)Fe(OH)3

  4. соли г) Mg(NO3)2

В3. Установите соответствие между реагентами и названием продуктов реакции

Реагенты Продукты реакции

1) BaCl2 + Na2SO4 =а) = хлорид бария + вода

2) BaO + HCl = б) = нитрат бария + вода

3) Ba + H2O = в) = гидроксид бария + водород

4) Ba(OH)2 + HNO3 =г) = сульфат бария + вода

д) = сульфат бария + хлорид натрия

В4. Массовая доля кислорода в серной кислоте H2SO4 равна …%

Часть С

При записи ответов к заданиям части С запишите сначала номер ответа, а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

С1. Напишите уравнения практически осуществимых химических реакций. Укажите типы химических реакций. Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде. Назовите вещества по их формулам.

1. Cu + O2 =

2. CuO + H2O =

3. CuO + H2SO3 =

4. CuSO4 + KOH =

С2. Вычислите массу оксида меди, вступившей в реакцию с 230 г серной кислоты.


Неделя литовской культуры-2015

Дни литовской культуры проходят в гимназии с 2003 года, и это стало доброй традицией. За это время реализован не один образовательный проект, гимназия принимала видных деятелей культуры, искусства и литературы Литвы.

Гостями церемонии открытия Недели стали заместитель председателя ассоциации учителей литовского языка в Калининградской области Альгирдас Кормилавичус, фольклорный коллектив «Рутяле» (г. Гурьевск) под руководством Ирены Тирюбы, фольклорный коллектив (художественный руководитель Ирма Куркова) из пос. Переславское «Куполите». Ирена Тирюба рассказала о народных литовских инструментах и особенностях национального костюма.

В рамках реализации гимназического проекта «Неделя литовской культуры» состоялась открытая лекция Б.Н. Адамова для учащихся гимназии. Борис Николаевич Адамов — член правления и один из организаторов Калининградского клуба краеведов, автор книги «Кристионас Донелайтис. Время. Люди. Память». В лекции об известных литовцах Кёнигсберга он особое внимание уделил Людвигу Резе – литовскому поэту, критику, переводчику, профессору и ректору Кёнигсбергского университета.

Тренер баскетбольной команды БФУ им.И. Канта Гедиминас Мелунас провел мастер-класс для баскетбольной команды 5«А» класса. Ребятам были показаны новые техники и приемы игры в баскетбол, которые многому  их научили. Время пролетело очень быстро, но тренер обещал встретиться еще раз.

Учащиеся 10-х классов, слушатели Школы юного дипломата, совершили визит в Генеральное консульство Республики Литва. Это событие стало частью программы Дней литовской культуры в гимназии № 40. Учащихся встречали Генеральный консул господин Витаутас Умбрасас и атташе по культуре господин Романас Сенапедис, которые очень тепло и радушно отнеслись к гостям. На встрече обсуждались такие вопросы, как путь дипломата в профессию. Другой интересующей всех участников темой был вопрос молодежного международного сотрудничества. Учащиеся поделились своим впечатлениями от проектов с литовскими школами и гимназиями. Другим вопросом обсуждения стала деятельность консульства в сфере обмена культур на территории Калининградской области. 

10-я юбилейная Неделя Литовской культуры в гимназии № 40 завершилась 20 февраля 2015 г. Почетными гостями церемонии стали руководитель представительства МИД России в Калининграде Павел Анатольевич Мамонтов, Витаутас УМБРАСАС, министр-советник, исполняющий обязанности генерального консула Литовской Республики, заместитель председателя ассоциации учителей литовского языка в Калининградской области Альгирдас Кормилавичус, руководитель общественной кафедры «Образование и дипломатия» гимназии №40, главный специалист-эксперт Представительства МИД России в Калининграде Юлия Изидоровна Матюшина. Были подведены итоги Недели, награждены участники и победители различных конкурсов. В конкурсе чтецов «По следам  литовских поэтов» среди учащихся 5-11 классов победителями стали Булаев Дмитрий, ученик 6«С» класса, Балесная Мария, ученица 7«Б» класса, Даудова Деши, читавшая стихотворения на литовском языке. В фотоконкурсе «Путешествие по Литве» победителем конкурса стала творческая группа 8«О» класса (Волошина Тамара, Громазина Арина, Рубцова Лариса Владимировна). Дипломы победителям вручали руководитель представительства МИД России в Калининграде Павел Анатольевич Мамонтов и Витаутас Умбрасас, министр-советник, исполняющий обязанности генерального консула Литовской Республики. Ярким украшением Церемонии закрытия стало выступление народного коллектива лицея № 35 «Жюгелис (žiogelis)» (руководитель Альгирдас Кормилавичус) и музыкального коллектива гимназии № 40 «Канцона» (руководитель Н.В. Литвинова).

Список альбомов пуст.


8 класс. Итоговый тест по химии. I вариант Часть А. Выберите один правильный ответ. А1.

Ответ:

Объяснение:

Часть А. Выберите один правильный ответ.

А1. Четыре энергетических уровня содержит электронная оболочка атома:

а) калия

А2. Шесть электронов находятся на внешнем энергетическом уровне атома:

г) кислорода

А3. Ряд чисел 2,8,5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома:   в) фосфора

А4. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у:  г) C

А5. Выберите соединение с ковалентной полярной связью:

б) h3S

А6. Выберите формулу соединения серы, в котором она проявляет степень окисления -2:

в) MgS

А7. Выберите ряд формул, в котором все вещества являются основаниями:

в) КОН, Fe(OH)3, NaОН  

А8. Выберите формулу оксида железа (III):  в) Fe2O3  

А9. Уравнение реакции замещения:

а) Zn + 2HCl = ZnCl2 + h3

А10.Оксид кальция реагирует с: а) HNO3

А11. В лаборатории кислород получают:

б) разложением перманганата калия

в) электролизом воды г) взаимодействием натрия с водой

А12. Какой объем при н.у. занимает 2 моль водорода Н2:

в) 44,8 л

А13. В каком ряду расположены азотная кислота, карбонат натрия, оксид фосфора (V):

б) HNO3, Na2 CO3, P2O5

А14. В каком ряду расположены только кислотные оксиды:

б) Р2O5, CO2, SO3

А15. Чему равна сумма коэффициентов в уравнении реакции:

Сa(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2h3O  б) 6

А16. Какое из веществ взаимодействует с серной кислотой:

б) алюминий

А17. Реакция взаимодействия серной кислоты и цинка относится к реакциям:

г) замещения

А18. К окислительно-восстановительным реакциям относится реакция между:

а) водородом и кислородом

А19. Какое количество вещества составляет 5,4 г воды:

г) 3 моль

А20. Чему равна масса 1,5 моль CО2 —  б) 66г.

Часть В.

В1. Ядро атома 15N содержит 7 протонов и 8 нейтронов.

В2. Расположите элементы в порядке усиления металлических свойств

 г) Si б) Al  а) Mg в) Na

В3. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу неорганических соединений.

Класс веществ: Формула вещества:

1) оксиды е) P2O5  

2) основания д) Fe(OH)3

3) кислоты а) HNO2

4) средние соли  г) Mg(NO3)2

б) NaHSO4  кислая соль

в) Mg(OH)NO3 основная соль

 

В4. Установите соответствие между реагентами и названием продуктов реакции

Реагенты                   Продукты реакции

1) BaCl2 + Na2SO4   д) сульфат бария и хлорид натрия

2) BaO + HCl   а) хлорид бария и вода      

3) Ba + h3O  в) гидроксид бария и водород

4) Ba(OH)2 + HNO3 б) нитрат бария и вода

В5. Массовая доля кислорода в серной кислоте h3SO4 равна  65,3%

Часть С.

С1. Пронумеруйте реакции и запишите уравнения химических реакций, соответствующих схеме превращений:

Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → Cu SO4 → Cu

2Cu+O₂ = 2CuO

CuO+2HCI = CuCl₂+H₂O

CuCl₂+2NaOH = Cu(OH)₂↓+2NaCI

Cu(OH)₂+H₂SO₄ = CuSO₄+2H₂O

CuSO₄+Fe = Cu↓ +FeSO₄

С2. Вычислите массу оксида кальция, полученного при обжиге 250 г карбоната кальция.

Дано:

m(CaCO₃)=250г.

——————-

m(CaO)-?

Решение:

1. Определим молярную массу карбоната кальция:

M(CaCO)₃=40+12+48=100г./моль

2. Определим количество вещества  карбоната кальция в 250г.:

n₁(CaCO)₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO)₃=250г÷100г./моль=2,5моль

3. Запишем уравнение реакции:

CaCO₃=CaO+CO₂

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(CaCO₃)=1моль    n(CaO) =1моль

б) по условию задачи количество вещества:

n₁(CaCO₃)=2,5моль    n₁(CaO) =2,5моль  

4. Определим молярную массу оксида кальция :

M(CaO)=40+16=56г./моль

5. Определим массу  количеством вещества 2,5моль:

m(CaO)= n₁(CaO)×M(CaO)=2,5моль×56г./моль=140г.

6. Ответ:  m(CaO)=140г.

VDOE :: Информационный центр стандартов обучения :: Выпущенные тесты 2008

Ваш браузер не поддерживает джаваскрипт! Этот сайт использует JavaScript, но полностью работает без него. Выпущенные тесты

Весна 2008 г. Выпущенные тесты

Следующие тесты стандартов обучения (SOL) являются подмножеством тестов SOL, которые были введены в Spring 2008 Test Administration. Обратите внимание, что из-за форматирования, оптимизированного для Интернета, изображения во всех выпущенных тестах могут быть меньше по размеру, чем в реальных тестах.

Английский

Математика

Наука

Банкноты

  • Выпущенный тест по математике для 8-го класса содержит на 3 тестовых задания меньше (только №1–47), чем исходный тест по математике для 8-го класса.
    • Выпущенный тест
  • Geometry содержит на 1 тестовый элемент меньше (только №1–44), чем исходный тест геометрии SOL EOC.
    • Выпущенный тест
  • Chemistry содержит на 1 тестовый элемент меньше (только №1 — 49), чем исходный тест SOL EOC Chemistry.
    • Выпущенный тест
  • Algebra II содержит на 1 тестовое задание меньше (только №1 — 49), чем исходный тест SOL EOC Algebra II.

Некоторые элементы тестов 2008 SOL, перечисленные выше, не выпускаются для обеспечения безопасности других тестов в той же области содержимого. Кроме того, следующие тесты SOL не входят в число тестов, выпущенных весной 2008 года для защиты безопасности банка элементов SOL в этих предметных областях:

  • Наука, 8 класс
  • Науки о Земле
  • Письмо в конце курса
  • История и обществознание (все уровни)

© 2008 Содружества Вирджинии, Департамент образования, П.О. Box 2120, Ричмонд, Вирджиния, 23218-2120. Все права защищены. За исключением случаев, предусмотренных законом, этот материал не может быть воспроизведен или использован в любой форме или любыми средствами, электронными или механическими, включая фотокопирование или запись, или какой-либо системой хранения или поиска информации, без письменного разрешения владельца авторских прав. Преподаватели государственных школ Содружества Вирджиния могут воспроизводить любую часть этих опубликованных тестов в некоммерческих образовательных целях без запроса разрешения.Все остальные должны направлять свои письменные запросы в Департамент образования штата Вирджиния, Отдел оценки учащихся и повышения квалификации по указанному выше адресу или по электронной почте по адресу Student [email protected].

Начало страницы

Экзамен по химии — CLEP — College Board

Обзор

Экзамен по химии охватывает материал, который обычно преподается на одногодичном курсе общей химии в колледже. Требуется понимание структуры и состояний вещества, типов реакций, уравнений и стехиометрии, равновесия, кинетики, термодинамики, описательной и экспериментальной химии, а также способность интерпретировать и применять этот материал к новым и незнакомым проблемам.Во время этого экзамена в составе программного обеспечения для тестирования доступны онлайн-калькулятор и таблица Менделеева.

Научный калькулятор

Научный калькулятор TI-30XS MultiView ™ интегрирован в программу экзамена и доступен студентам в течение всего времени тестирования.

Чтобы использовать калькулятор во время экзамена, студенты должны выбрать значок Калькулятор . Информация об использовании калькулятора доступна на значке Help на вкладке Calculator .Ожидается, что студенты знают, как и когда правильно пользоваться калькулятором.

Информация о научном калькуляторе, включая возможности для практики, доступна здесь .

Студенты найдут онлайн-научный калькулятор полезным при выполнении вычислений (например, арифметических, показателей, корней, логарифмов).

Периодическая таблица

Чтобы использовать Периодическую таблицу элементов во время исследования, выберите значок Справка в меню вверху экрана, а затем выберите вкладку Периодическая таблица .

Требуемые знания и навыки

Экзамен содержит примерно 75 вопросов, на которые нужно ответить за 90 минут. Некоторые из этих вопросов представляют собой предварительные вопросы, которые не будут оцениваться. Время, потраченное на обучение и предоставление личной информации, добавляется к фактическому времени тестирования.

Вопросы на экзамене по химии требуют, чтобы кандидаты продемонстрировали одну или несколько из следующих способностей.

  • Вспомнить — запомнить конкретные факты; продемонстрировать прямое знание информации и знакомство с терминологией
  • Приложение — понять концепции и переформулировать информацию в других эквивалентных терминах; применять знания в незнакомых и / или практических ситуациях; использовать математику для решения задач по химии
  • Интерпретация — делать выводы и делать выводы из имеющихся данных и объединять информацию для формирования выводов; признать неустановленные допущения

Экзамен по химии состоит из следующих тем.Проценты рядом с основными темами указывают приблизительный процент экзаменационных вопросов по этой теме.

Структура вещества (20%)

Атомная теория и структура атома

  • Свидетельства атомной теории
  • Атомные массы; определение химическими и физическими методами
  • Атомный номер и массовое число; изотопы и масс-спектроскопия
  • Уровни энергии электронов: атомные спектры, атомные орбитали
  • Периодические зависимости, включая, например, атомные радиусы, энергии ионизации, сродство к электрону и степени окисления

Ядерная химия: уравнения ядра, период полураспада и радиоактивность; химические приложения

Химическая связь

  • Связующие силы
    • Типы: ковалентные, ионные, металлические, макромолекулярные (или сетчатые), дисперсионные, водородные связи
    • Связь со структурой и недвижимостью
    • Полярность связей, электроотрицательности
  • Теория VSEPR и электронно-точечные диаграммы Льюиса
    • Гибридизация орбиталей
    • Геометрия молекул, ионов и координационных комплексов
    • Структурная изомерия
    • Резонанс
    • Сигма и пи-облигации
    • Дипольные моменты молекул
    • Отношение собственности к структуре

Состояния материи (19%)

Газы

  • Законы идеальных газов; уравнения состояния идеального газа
  • Концепция крота; Число Авогадро
  • Кинетико-молекулярная теория
    • Интерпретация законов идеального газа на основе этой теории
    • Зависимость кинетической энергии молекул от температуры: распределение Больцмана
    • Отклонения от законов об идеальном газе

Жидкости и твердые вещества

  • Жидкости и твердые тела с кинетико-молекулярной точки зрения
  • Фазовые диаграммы однокомпонентных систем
  • Изменения состояния, критические явления

Решения

  • Типы растворов и факторы, влияющие на растворимость
  • Методы выражения концентрации
  • Коллигативные свойства; например, закон Рауля
  • Влияние межионного притяжения на коллигативные свойства и растворимость

Типы реакций (12%)

Кислотно-основные реакции; концепции Аррениуса, Бронстеда-Лоури и Льюиса; амфотеризм

Реакции с участием координационных комплексов

Реакции осаждения

Окислительно-восстановительные реакции

  • Окислительное число
  • Роль электрона в окислительно-восстановительном процессе
  • Электрохимия; электролитические ячейки, стандартные потенциалы полуэлементов, прогнозирование направления окислительно-восстановительных реакций, влияние изменения концентрации

Уравнения и стехиометрия (10%)

Ионные и молекулярные частицы, присутствующие в химических системах; чистые ионные уравнения

Стехиометрия: соотношение массы и объема с акцентом на концепцию крота

Баланс уравнений, в том числе для окислительно-восстановительных реакций

Равновесие (7%)

Концепция динамического физико-химического равновесия; Принцип ЛеШателье; константы равновесия

Количественная обработка

  • Константы равновесия газовых реакций с точки зрения как молярных концентраций, так и парциального давления (K c , K p )
  • Константы равновесия реакций в растворах
    • Константы для кислот и щелочей; pK; pH
    • Константы произведения растворимости и их применение к осаждению и растворению малорастворимых соединений
    • Константы для комплексных ионов
    • Обычный ионный эффект; буферы

Кинетика (4%)

Понятие скорости реакции

  • Порядок реакции и константа скорости
  • Определение порядка реакции и константы скорости по экспериментальным данным
  • Влияние изменения температуры на показатели

Энергия активации и роль катализаторов

Взаимосвязь между стадией, определяющей скорость, и механизмом реакции

Термодинамика (5%)

Государственные функции

Первый закон:

  • Теплота образования
  • Теплота реакции, изменение энтальпии, закон Гесса
  • Теплоемкость; теплота испарения и плавления

Второй закон:

  • Свободная энергия образования
  • Свободная энергия реакции
  • Зависимость изменения свободной энергии от изменений энтальпии и энтропии

Связь изменения свободной энергии с константами равновесия и потенциалами электродов

Начальная химия (14%)

Накопление определенных конкретных фактов по химии необходимо для того, чтобы студенты могли

  • понять развитие принципов и концепций
  • продемонстрировать применение принципов
  • соотносить факт с теорией, а свойства — со структурой
  • развивают понимание систематической номенклатуры, что облегчает общение.

Экзамен обычно включает следующие области:

  • Химическая активность и продукты химических реакций
  • Соотношения в периодической таблице Менделеева: горизонтальное, вертикальное и диагональное
  • Химия основных групп и переходных элементов, включая типичные примеры каждого
  • Органическая химия, включая такие темы, как функциональные группы и изомерия (может рассматриваться как отдельная единица или как примерный материал в других областях, таких как связывание)

Экспериментальная химия (9%)

Некоторые эксперименты основаны на лабораторных экспериментах, широко проводимых в общей химии, и включают вопросы об используемом оборудовании, проведенных наблюдениях, выполненных расчетах и ​​интерпретации результатов.Вопросы разработаны, чтобы обеспечить понимание основных инструментов химии и их приложений к простым химическим системам.

Учебные ресурсы

Большинство учебников, используемых на курсах химии на уровне колледжа, охватывают темы, указанные в схеме, приведенной ранее, но подходы к определенным темам и акценты, которые им уделяются, могут различаться. Чтобы подготовиться к экзамену по химии, рекомендуется изучить один или несколько учебников колледжа, которые можно найти в книжных магазинах большинства колледжей.Выбирая учебник, сверьте оглавление со знаниями и навыками, необходимыми для этого теста.

Учебники

Опрос, проведенный CLEP, показал, что следующие учебники относятся к числу тех, которые используются преподавателями колледжей, которые преподают аналогичный курс. Вы можете приобрести один или несколько из них в Интернете или в книжном магазине местного колледжа.

  • Chang, Общая химия: основные понятия (McGraw-Hill)
  • Cracolice and Peters, Введение в химию (Cengage)
  • Gilbert et al., Химия: наука в контексте (W.W. Norton)
  • Голдберг, Основы химии (МакГроу-Хилл)
  • Хилл и Колб, Химия для изменения времен (Прентис-Холл)
  • Joesten et al., The World of Chemistry: Essentials (Cengage)
  • Kelter et al., Химия: мир выбора (McGraw-Hill)
  • McQuarrie, Gallogly and Rock, Общая химия (Университетские научные книги)
  • Snyder, Необычная химия обычных вещей (Wiley)
  • Zumdahl and DeCoste, Введение в химию (Cengage)

Интернет-ресурсы

Эти ресурсы, составленные комитетом по разработке тестов CLEP и сотрудниками, могут помочь вам подготовиться к экзамену.Однако ни один из этих источников не предназначен специально для подготовки к экзамену CLEP. Совет колледжей не контролирует их содержание и не может поручиться за точность.

Оценка информации

Проходной балл по химии
Рекомендуемый балл ACE *: 50
Семестровые часы: 6

Каждое учреждение оставляет за собой право устанавливать свою собственную политику предоставления кредитов, которая может отличаться от политики ACE. Свяжитесь с вашим колледжем как можно скорее, чтобы узнать, какой балл требуется для предоставления кредита, количество предоставленных кредитных часов и курс (ы), которые можно пропустить с удовлетворительным баллом.

* Служба рекомендаций колледжей Американского совета по образованию (ACE CREDIT) провела оценку процессов и процедур CLEP для разработки, проведения и оценки экзаменов. Указанный выше балл эквивалентен баллу C по соответствующему курсу. Американский совет по образованию, главный координирующий орган для всех высших учебных заведений страны, стремится обеспечить лидерство и объединить голос по ключевым вопросам высшего образования и влиять на государственную политику посредством пропаганды, исследований и программных инициатив.Посетите веб-сайт ACE CREDIT для получения дополнительной информации.

Практические тесты по химии AP

Пройдите бесплатный диагностический тест Varsity Learning Tools для AP Chemistry, чтобы определить, какой академический концепции, которые вы понимаете, а какие требуют вашего постоянного внимания. Каждая проблема AP Chemistry связана с основной концепцией, которая тестируется. Результаты диагностического теста AP Chemistry показывают, как вы выполнили каждую часть теста. Затем вы можете использовать результаты для создания индивидуального учебного плана, основанного на вашей конкретной области потребностей.

Для большинства старшеклассников любой курс AP представляет собой проблему с точки зрения содержания, рабочей нагрузки и необходимой подготовки к соответствующему экзамену AP. AP-химия, конечно, не исключение; однако при правильном подходе этот курс можно освоить, и на экзамене AP можно будет набрать наивысший балл. Если вам нужны лучшие репетиторы по химии в Ричмонде, репетиторы по химии в Талсе или лучшие репетиторы по химии в Сан-Диего, работа с профессионалом может вывести вашу учебу на новый уровень.

AP Chemistry охватывает множество тем, но некоторые из них взаимосвязаны. Например, термохимия и термодинамика включают понятие энтальпии, в то время как электрохимия расширяет концепции окислительно-восстановительной реакции и определения восстановителей и окислителей. Структуры Льюиса, гибридизация атомов и геометрия молекул — еще один пример тесно связанных тем. Таким образом, понимание одной темы может помочь вам понять и другие темы. Во время учебы постарайтесь определить, как связаны разные концепции.

В основе этих тем лежат базовые концепции, которые необходимо усвоить и усвоить на ранних этапах курса. Один из ярких примеров — уравновешивание химических уравнений. Практически все последующие темы (энтальпия и энтропия, электрохимия и стехиометрия, и это лишь некоторые из них) зависят от знания того, как написать сбалансированное химическое уравнение.

Именование соединений и написание химических формул — еще одна важная тема. Фактически, было бы разумно ожидать, что на вопрос AP со свободным ответом будут указаны реагенты и продукты и будет предложено сбалансированное химическое уравнение.Обычно это сбалансированное уравнение составляет только первую часть вопроса из четырех или пяти частей. Однако, если химическое уравнение неверно, может быть очень сложно правильно ответить на остальные вопросы. Короче говоря, темы, затронутые на ранних этапах AP Chemistry (наименование соединений, значащие числа, наименование и написание формул соединений, уравновешивающие уравнения, назначение чисел окисления и т. Д.), Обеспечивают основу для тем, которые будут рассмотрены позже в курсе.

Что касается самого экзамена AP, он состоит из двух частей: 90-минутного раздела с несколькими вариантами ответов с 60 вопросами и 90-минутного раздела с бесплатными ответами, разделенного на короткие и длинные ответы.Также обратите внимание, что в разделе бесплатных ответов разрешен калькулятор, а также предоставляются периодическая таблица и постоянная таблица. Другими словами, не тратьте зря время, пытаясь запомнить периодическую таблицу, формулы и константы (например, постоянную закона идеального газа R). Им дадут! Однако важно понимать, как и когда их использовать. Varsity Tutors предлагает ресурсы, такие как бесплатные карточки AP Chemistry Flashcards, которые помогут вам в самостоятельном обучении, или вы можете рассмотреть вопрос о репетиторе AP Chemistry.

Чтобы перейти к разделу с множественным выбором, используйте процесс исключения, чтобы сузить варианты выбора, если вы не уверены в вопросе и не зацикливаетесь на каком-либо конкретном вопросе. Каждый из них приносит одинаковое количество очков! При необходимости пропустите вопрос, в котором вы не уверены, или сделайте обоснованное предположение, если вы можете исключить некоторые варианты, а затем двигайтесь дальше! Раздел бесплатного ответа более открытый, но он дает возможность частичного кредита. Если вы считаете одну часть одного вопроса сложной, посмотрите, сможете ли вы ответить на последующие части вопроса.Иногда ответ зависит от предыдущих частей вопроса, но это не всегда так.

Наконец, хорошая идея — сдать практические тесты перед экзаменом AP Chemistry. Вам не нужно сдавать несколько практических тестов за одно занятие; фактически, это можно сделать за несколько сеансов. Основная цель — познакомиться с типом вопросов, которые могут быть заданы на экзамене, и с тем, как к таким вопросам можно подходить. Приступая к изучению структуры и содержания экзамена AP Chemistry, вы можете начать с бесплатных практических тестов AP Chemistry от Varsity Tutors.Каждый бесплатный практический тест AP Chemistry состоит из 10–12 вопросов AP Chemistry; думайте о каждом практическом тесте как о викторине, которая поможет вам отточить свои навыки. В дополнение к практическим тестам AP Chemistry и обучению AP Chemistry вы также можете рассмотреть возможность прохождения некоторых из наших диагностических тестов AP Chemistry.

Вы можете начать свой обзор, пройдя один из бесплатных полных практических тестов AP Chemistry, которые охватывают весь спектр знаний, которые могут быть заданы на реальном экзамене.Как и страница для обычных практических тестов, страницы с результатами полных практических тестов содержат подробные объяснения и соответствующую информацию по релевантным концепциям каждого вопроса. Бесплатные практические тесты AP Chemistry в Интернете также могут помочь в составлении плана проверки, показывая вам темы, которые вы уже освоили, и те, которые у вас нет. Вы можете воспользоваться любым из других средств обучения, чтобы просмотреть его по мере приближения к экзамену, а также проверить свой прогресс, пройдя еще один полный практический тест AP Chemistry Test.Поскольку они имитируют настоящий экзамен, вы сможете получать настоящий тест каждый раз, когда будете его сдавать.

Пройдя множество практических тестов AP Chemistry, вы сможете определить свои сильные и слабые стороны в понимании материала AP Chemistry. Ознакомившись с тестом, а также изучив и усвоив ключевые концепции, которые он оценивает, вы можете значительно повысить свои шансы на успешную сдачу как курса AP Chemistry, так и экзамена AP Chemistry.

Наши совершенно бесплатные практические тесты AP Chemistry — идеальный способ улучшить свои навыки.Брать один из наших многочисленных практических тестов AP Chemistry для ответов на часто задаваемые вопросы. Ты получат невероятно подробные результаты подсчета очков в конце вашего практического теста AP Chemistry, чтобы поможет вам определить свои сильные и слабые стороны. Выберите один из наших практических тестов AP Chemistry прямо сейчас и начнем!

Практические тесты по концепции

ap_chemistry-атомная-структура-и-свойства

Вопросы : 40

Сложность теста :

Среднее время нахождения : 2 часа 14 минут

ap_chemistry-атомная-структура-и-электронная-конфигурация

Вопросы : 27

Сложность теста :

Среднее время нахождения : 10 часов 10 минут

ap_chemistry-состав-смеси

Вопросы : 5

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 1 минута 48 секунд

ap_chemistry-элементный-состав-чистых веществ

Вопросы : 40

Сложность теста :

Среднее время нахождения : 1 час 16 минут

ap_chemistry-масс-спектроскопия-элементов

Вопросы : 29

Сложность теста :

Среднее время нахождения : 1 час 46 минут

ap_chemistry-моль-молярная-масса

Вопросы : 21

Сложность теста :

ap_chemistry-фотоэлектрон-спектроскопия

Вопросы : 5

Сложность теста :

Среднее время нахождения : 10 минут

ap_chemistry-химические-реакции

Вопросы : 14

Сложность теста :

Среднее время нахождения : 9 минут

ap_chemistry-введение-для-реакций

Вопросы : 14

Сложность теста :

Среднее время нахождения : 5 минут

ap_chemistry-net-ionic-sizes_aa

Вопросы : 5

Сложность теста :

ap_chemistry-соединения-и-молекулы

Вопросы : 40

Сложность теста :

Среднее время нахождения : 1 час 14 минут

ap_chemistry-склеивание-и-силы

Вопросы : 40

Сложность теста :

Среднее время нахождения : 17 минут

ap_chemistry-межмолекулярные-силы

Вопросы : 20

Сложность теста :

Среднее время нахождения : 1 час 38 минут

ap_chemistry-внутримолекулярная-сила-и-потенциальная-энергия

Вопросы : 7

Сложность теста :

Среднее время нахождения : 3 минуты

ap_chemistry-другие-связующие-концепции

Вопросы : 5

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 1 минута 57 секунд

ap_chemistry-полярность-и-диполь

Вопросы : 4

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 1 мин 28 сек

ap_chemistry-типов-химических-связей

Вопросы : 12

Сложность теста :

Среднее время нахождения : 22 минуты

ap_chemistry-vsepr-and-bond-гибридизация

Вопросы : 40

Сложность теста :

Среднее время нахождения : 1 час 5 минут

ap_chemistry-соединения

Вопросы : 5

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 58 секунд

ap_chemistry-mass

Вопросы : 12

Сложность теста :

Среднее время нахождения : 1 час 10 минут

ap_chemistry-Organic-соединения

Вопросы : 4

Сложность теста :

Среднее время нахождения : 55 секунд

ap_chemistry-многоатомные-ионы-и-функциональные-группы

Вопросы : 3

Сложность теста :

Среднее время нахождения : 10 минут

ap_chemistry-молекулы

Вопросы : 40

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 34 минуты

ap_chemistry-lewis-diagrams

Вопросы : 3

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 1 минута 48 секунд

ap_chemistry-другие-молекулярные-концепции

Вопросы : 3

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 58 секунд

ap_chemistry-структура-ионных твердых веществ

Вопросы : 5

Сложность теста :

ap_chemistry-элементы-и-атомы

Вопросы : 40

Сложность теста :

Среднее время нахождения : 37 минут

ap_chemistry-электроны-и-квантовая-теория

Вопросы : 32

Сложность теста :

Среднее время нахождения : 13 минут

ap_chemistry-история-и-эксперименты-с электронами

Вопросы : 1

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 30 секунд

ap_chemistry-elements-ion-and-isotopes

Вопросы : 19

Сложность теста :

Среднее время нахождения : 8 минут

ap_chemistry-другие-атомные-концепции

Вопросы : 2

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 43 секунды

ap_chemistry-радиоактивный-распад-и-ядерная-химия

Вопросы : 1

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 8 секунд

ap_chemistry-периодическая-таблица

Вопросы : 40

Сложность теста :

Среднее время нахождения : 50 минут

ap_chemistry-element-properties

Вопросы : 4

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 1 минута 31 секунда

ap_chemistry-история-периодической таблицы

Вопросы : 1

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 27 секунд

ap_chemistry-периодические тенденции

Вопросы : 4

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 2 минуты 20 секунд

ap_chemistry-специальные-группы

Вопросы : 1

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 24 секунды

ap_chemistry-лаборатории-методы-и-анализ

Вопросы : 7

Сложность теста :

Среднее время нахождения : 3 минуты

ap_chemistry-расчеты

Вопросы : 2

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 47 секунд

ap_chemistry-анализ-данных-и-другие-вычисления

Вопросы : 4

Сложность теста :

Среднее время нахождения : 5 минут

ap_chemistry-интерпретация-графики-и-таблицы

Вопросы : 2

Сложность теста :

Среднее время нахождения : 8 минут

ap_chemistry-значащие-цифры

Вопросы : 2

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 1 минута 15 секунд

ap_chemistry-yield-and-error

Вопросы : 2

Сложность теста :

Среднее время нахождения : 2 минуты 48 секунд

ap_chemistry-lab-оборудование-и-процедура

Вопросы : 5

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 2 минуты 1 секунда

ap_chemistry-рисование-выводы-из-наблюдений

Вопросы : 2

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 1 минута 10 секунд

ap_chemistry-гипотезы-и-процедуры

Вопросы : 2

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 31 секунда

ap_chemistry-lab-equipment

Вопросы : 8

Сложность теста :

Среднее время нахождения : 11 минут

ap_chemistry-безопасность

Вопросы : 1

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 17 секунд

ap_chemistry-реакций-и-равновесия

Вопросы : 9

Сложность теста :

Среднее время нахождения : 7 минут

ap_chemistry-химическое-равновесие

Вопросы : 26

Сложность теста :

Среднее время нахождения : 23 минуты

ap_chemistry-вычисление-равновесных-концентраций

Вопросы : 5

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 34 минуты

ap_chemistry-равновесие-и-термодинамика

Вопросы : 3

Сложность теста :

Среднее время нахождения : 3 минуты

ap_chemistry-константа-равновесия-и-фактор-реакции

Вопросы : 13

Сложность теста :

Среднее время нахождения : 8 минут

ap_chemistry-le-chatelier-s-принцип

Вопросы : 9

Сложность теста :

Среднее время нахождения : 4 минуты

ap_chemistry-свойства-константы-равновесия

Вопросы : 5

Сложность теста :

Среднее время нахождения : 5 минут

ap_chemistry-system-равновесие

Вопросы : 1

Сложность теста :

Среднее время нахождения : 16 секунд

ap_chemistry-реакции-типы

Вопросы : 9

Сложность теста :

Среднее время нахождения : 7 минут

ap_chemistry-кислотно-основные-реакции

Вопросы : 9

Сложность теста :

Среднее время нахождения : 4 минуты

ap_chemistry-буферы

Вопросы : 1

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 20 секунд

ap_chemistry-молекулярная-структура-кислот-и-оснований

Вопросы : 5

Сложность теста :

Среднее время нахождения : 3 минуты

ap_chemistry-ph

Вопросы : 37

Сложность теста :

Среднее время нахождения : 58 минут

ap_chemistry-ph-and-pka

Вопросы : 5

Сложность теста :

Среднее время нахождения : 4 минуты

ap_chemistry-ph-and-poh-сильных кислот и оснований

Вопросы : 26

Сложность теста :

Среднее время нахождения : 55 минут

ap_chemistry-титрования-и-индикаторы

Вопросы : 1

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 31 секунда

ap_chemistry-окислительно-восстановительные-реакции

Вопросы : 4

Сложность теста :

Среднее время нахождения : 1 д 15 часов

ap_chemistry-уравновешивающие-окислительно-восстановительные-реакции

Вопросы : 2

Сложность теста :

Среднее время нахождения : 7 минут

ap_chemistry-горение

Вопросы : 3

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 1 минута 46 секунд

ap_chemistry-half-Reaction_aa

Вопросы : 1

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 29 секунд

ap_chemistry-окислительное состояние

Вопросы : 1

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 1 минута 37 секунд

ap_chemistry-принципы-окислительно-восстановительные-реакции

Вопросы : 1

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 49 секунд

ap_chemistry-восстановления-потенциал

Вопросы : 3

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 1 минута 56 секунд

ap_chemistry-решения-и-состояния

Вопросы : 5

Сложность теста :

Среднее время нахождения : 5 минут

ap_chemistry-газы

Вопросы : 38

Сложность теста :

Среднее время нахождения : 1 час 29 минут

ap_chemistry-отклонения-от-идеального-газа-закона

Вопросы : 5

Сложность теста :

Среднее время нахождения : 3 минуты

ap_chemistry-effusion

Вопросы : 7

Сложность теста :

Среднее время нахождения : 11 минут

ap_chemistry-идеальный-газ-закон

Вопросы : 21

Сложность теста :

Среднее время нахождения : 1 час 10 минут

ap_chemistry-other-gas-концепты

Вопросы : 2

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 1 минута 44 секунды

ap_chemistry-phase-changes

Вопросы : 1

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 12 секунд

ap_chemistry-энергия-фазовых переходов

Вопросы : 2

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 1 минута 8 секунд

ap_chemistry-phase-diagrams

Вопросы : 2

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 30 секунд

ap_chemistry-типов-фазовых изменений

Вопросы : 3

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 1 минута 57 секунд

ap_chemistry-твердых тел-жидкостей-и-газов

Вопросы : 14

Сложность теста :

Среднее время нахождения : 1 час 4 минуты

ap_chemistry-решения

Вопросы : 5

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 2 минуты 53 секунды

ap_chemistry-коллигативные-свойства

Вопросы : 15

Сложность теста :

Среднее время нахождения : 9 минут

ap_chemistry-концентрация-и-единицы

Вопросы : 13

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 24 минуты

ap_chemistry-другие-решения-концепции

Вопросы : 2

Сложность теста :

Среднее время нахождения : 3 минуты

ap_chemistry-преципитаты-и-расчеты

Вопросы : 5

Сложность теста :

Среднее время нахождения : 5 минут

ap_chemistry-представления-решений

Вопросы : 5

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 2 мин 21 сек

ap_chemistry-solubility_aa

Вопросы : 21

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 54 минуты

ap_chemistry-растворимость-и-равновесие

Вопросы : 12

Сложность теста :

Среднее время нахождения : 10 минут

ap_chemistry-спектроскопия-и-электромагнитный-спектр

Вопросы : 5

Сложность теста :

ap_chemistry-стехиометрия

Вопросы : 3

Сложность теста :

Среднее время нахождения : 15 минут

ap_chemistry-балансировочные-уравнения

Вопросы : 9

Сложность теста :

Среднее время нахождения : 12 минут

ap_chemistry-ограничивающий-реагент

Вопросы : 9

Сложность теста :

Среднее время нахождения : 14 минут

ap_chemistry-другие-стехиометрические-вычисления

Вопросы : 1

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 1 минута 48 секунд

ap_chemistry-стехиометрия-с-реакциями

Вопросы : 1

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 1 минута 56 секунд

ap_chemistry-unit-conversions

Вопросы : 2

Сложность теста :

Среднее время нахождения : 3 минуты

ap_chemistry-Thermochemistry-and-kinetics

Вопросы : 1

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 1 минута 6 секунд

ap_chemistry-kinetics-and-energy

Вопросы : 1

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 38 секунд

ap_chemistry-ферменты-и-катализаторы

Вопросы : 1

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 23 секунды

ap_chemistry-интегрированные-нормы-законы

Вопросы : 5

Сложность теста :

Среднее время нахождения : 6 минут

ap_chemistry-кинетическая-молекулярная-теория

Вопросы : 1

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 1 минута 14 секунд

ap_chemistry-принципы-реакции-кинетики

Вопросы : 3

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 1 минута 38 секунд

ap_chemistry-реакция-энергия-профиль

Вопросы : 8

Сложность теста :

Среднее время нахождения : 8 минут

ap_chemistry-реакции-механизмы

Вопросы : 5

Сложность теста :

Среднее время нахождения : 5 минут

ap_chemistry-реакция-скорость-и-закон скорости

Вопросы : 1

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 27 секунд

ap_chemistry-термодинамика

Вопросы : 1

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 1 минута 16 секунд

ap_chemistry-калориметрия-и-теплоемкость

Вопросы : 1

Сложность теста :

Среднее время нахождения : 56 секунд

ap_chemistry-ячейка-потенциал-и-свободная энергия

Вопросы : 1

Сложность теста :

ap_chemistry-ячейка-потенциал-при нестандартных-условиях

Вопросы : 5

Сложность теста :

Среднее время нахождения : 4 минуты

ap_chemistry-электролиз-и-закон Фарадея

Вопросы : 5

Сложность теста :

Среднее время нахождения : 13 минут

ap_chemistry-endergonic-and-exergonic-реакции

Вопросы : 3

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 2 минуты 26 секунд

ap_chemistry-эндотермические-экзотермические-реакции

Вопросы : 2

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 47 секунд

ap_chemistry-энтальпия

Вопросы : 12

Сложность теста :

Среднее время нахождения : 9 минут

ap_chemistry-энтропия

Вопросы : 1

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 24 секунды

ap_chemistry-гальванические-в-электролитические-ячейки

Вопросы : 7

Сложность теста :

Среднее время нахождения : 3 минуты

ap_chemistry-gibbs-свободная-энергия-и-спонтанность

Вопросы : 14

Сложность теста :

Среднее время нахождения : 20 минут

ap_chemistry-hess-law

Вопросы : 5

Сложность теста :

Среднее время нахождения : 9 минут

ap_chemistry-законы-термодинамики

Вопросы : 4

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 1 минута 39 секунд

Все ресурсы AP Chemistry

K-12 — Рекомендации курса

Готовность к алгебре

Готовность к алгебре обеспечивает надежный охват основных концепций алгебры, предварительных требований по алгебре и соответствующих стандартов учебной программы по математике.Algebra Readiness не охватывает неалгебраные математические темы средней школы, такие как вероятность, статистика и геометрия.

 9 класс

Предалгебра

Pre-Algebra обеспечивает основанный на стандартах охват всей математики для 8-го класса, включая подробное введение в базовые концепции алгебры и ее предварительные требования.

 9 класс

Приоритетный стандартный курс по алгебре 1

Приоритетные стандарты Курс «Алгебра 1» фокусируется на наиболее важных математических аспектах алгебры 1, сокращая при этом время и интенсивность работы по темам, которые менее важны для общей согласованности стандартов подготовки к колледжу и карьере.

 9 класс Оценка 10,11,12

Алгебра 1А

Алгебра 1A — это основанный на стандартах курс, который обеспечивает всесторонний охват Общего ядра (CCSS) и государственных стандартов. Он фокусируется на концепциях алгебры и предпосылках, которые обычно рассматриваются в первой половине курса алгебры 1.

Этот курс может использоваться как первая часть двухсеместровой последовательности или как годичный курс.Он обеспечивает надежное и всестороннее освещение темы и позволяет учащимся овладеть всеми математическими навыками, необходимыми для преуспевания в алгебре более высокого уровня.

 9 класс Оценка 9,10,11,12

CA Алгебра 1A

CA Algebra 1A обеспечивает всесторонний охват текущих стандартов содержания математики CA Algebra 1. Он фокусируется на концепциях алгебры и предпосылках, которые обычно рассматриваются в первой половине курса CA Algebra 1.

Этот курс может использоваться как первая часть двухсеместровой последовательности или как годичный курс. Он обеспечивает надежное и всестороннее освещение темы и позволяет учащимся овладеть всеми математическими навыками, необходимыми для преуспевания в алгебре более высокого уровня.

 9 класс Оценка 9,10,11,12

Традиционная алгебра 1A

Традиционная алгебра 1A обеспечивает полное покрытие концепций алгебры и предварительных требований, обычно изучаемых в первой половине курса алгебры 1.Он не обеспечивает обширного охвата неалгебраических тем, таких как вероятность, статистика и геометрия.

Этот курс может использоваться как первая часть двухсеместровой последовательности или как годичный курс. Он обеспечивает надежное и всестороннее освещение темы и позволяет учащимся овладеть всеми математическими навыками, необходимыми для преуспевания в алгебре более высокого уровня.

 9 класс Оценка 9,10,11,12

Алгебра 1Б

Алгебра 1B — это основанный на стандартах курс, который обеспечивает всесторонний охват Общего ядра (CCSS) и государственных стандартов.Он фокусируется на концепциях алгебры и предпосылках, которые обычно рассматриваются во второй половине курса алгебры 1.

Этот курс может использоваться как вторая часть двухсеместровой последовательности или как годичный курс. Он обеспечивает надежное и всестороннее освещение темы и увеличивает успеваемость студентов по алгебре более высокого уровня.

 9 класс Оценка 9,10,11,12

CA Алгебра 1B

CA Algebra 1B обеспечивает всесторонний охват текущих стандартов содержания математики CA Algebra 1.Он фокусируется на концепциях алгебры и предпосылках, которые обычно рассматриваются во второй половине курса CA Algebra 1.

Этот курс может использоваться как вторая часть двухсеместровой последовательности или как годичный курс. Он обеспечивает надежное и всестороннее освещение темы и увеличивает успеваемость студентов по алгебре более высокого уровня.

 9 класс Оценка 9,10,11,12

Традиционная алгебра 1B

Традиционная алгебра 1B обеспечивает полное покрытие концепций алгебры и предварительных требований, обычно изучаемых во второй половине курса алгебры 1.Он не обеспечивает обширного охвата неалгебраических тем, таких как вероятность, статистика и геометрия.

Этот курс может использоваться как вторая часть двухсеместровой последовательности или как годичный курс. Он обеспечивает надежное и всестороннее освещение темы и увеличивает успеваемость студентов по алгебре более высокого уровня.

 9 класс Оценка 9,10,11,12

Алгебра 1

Алгебра 1 обеспечивает исчерпывающий охват Common Core (CCSS) и государственных стандартов по алгебре 1 и ее предпосылкам.

 9 класс Оценка 10,11,12

Начальная алгебра

Этот курс обеспечивает всесторонний охват тем Алгебры 1, доступных для использования с полностью интегрированной интерактивной электронной книгой.

 9 класс Оценка 9,10,11,12

CA Алгебра 1

CA Algebra 1 обеспечивает всесторонний охват самых актуальных стандартов учебной программы по математике для 9 классов CA.Такие стандарты обеспечивают всесторонний охват алгебры 1 и ее предварительных требований, но не охватывают неалгебраические математические темы, такие как вероятность, статистика и геометрия.

 9 класс Оценка 10,11,12

Традиционная алгебра 1

Традиционная алгебра 1 * обеспечивает основанный на стандартах охват алгебры 1 и предварительных требований, но не обеспечивает широкого охвата неалгебраических математических тем, таких как вероятность, статистика и геометрия.

* ранее известная как Алгебра 1 — Ядро

 9 класс Оценка 10,11,12

Геометрия средней школы

 10 класс 11,12 класс Оценка 8,9

Интегрированная математика I

Интегрированная математика I фокусируется на алгебре, линейных и экспоненциальных функциях, последовательностях, системах уравнений, описательной статистике и вводной геометрии.Этот курс предлагает исчерпывающий, основанный на стандартах охват и включает отчетность в соответствии с Общими основными стандартами.

 9 класс Оценка 10,11,12

Интегрированная математика II

Интегрированная математика II фокусируется на квадратичных функциях, вероятности, сложной геометрии и вводной тригонометрии. Этот курс предлагает исчерпывающий, основанный на стандартах охват и включает отчетность в соответствии с Общими основными стандартами.

 10 класс 11,12 класс 9 класс

Интегрированная математика III

Integrated Mathematics III фокусируется на расширении алгебры и функций (включая радикалы, рациональные выражения, полиномиальные функции, логарифмические функции, последовательности и ряды), тригонометрии и вероятности. Этот курс предлагает исчерпывающий, основанный на стандартах охват и включает отчетность в соответствии с Общими основными стандартами.

 11 класс 12 класс 9,10 оценка

Алгебра 2

Алгебра 2 обеспечивает стандартное покрытие Алгебры 2 без покрытия тригонометрии.

 11 класс 12 класс 9,10 оценка

Промежуточная алгебра

Этот курс обеспечивает всесторонний охват тем Алгебры 2, доступных для использования с полностью интегрированной интерактивной электронной книгой.

 9 класс Оценка 9,10,11,12

Алгебра 2 с тригонометрией

Алгебра 2 с тригонометрией обеспечивает надежный и основанный на стандартах охват алгебры 2, включая широкий охват тригонометрии.

 11 класс 12 класс 9,10 оценка
Колледж алгебры 12 класс 10,11 класс
Колледж алгебры с тригонометрией 12 класс 10,11 класс
PreCalculus 12 класс 10,11 класс
Тригонометрия 12 класс 11 класс

Введение в статистику

Этот курс дает исчерпывающий обзор общих статистических тем, доступных для использования в полностью интегрированной интерактивной электронной книге.

 11 класс 12 класс 9,10 оценка

Подготовка к старшей школе по алгебре 1 *

Подготовка к старшей школе по алгебре 1 сосредоточена на критических предварительных темах, которые являются ключевыми для успеха в алгебре. Это лучший курс для подготовки студентов к как можно более быстрому продвижению по Алгебре 1 или Алгебре 1A.

* Если студент выполняет 50% или более своего пирога на начальном экзамене, мы рекомендуем немедленно перевести его на курс ALEKS Algebra 1, где он столкнется со значительным количеством предварительных требований и тем готовности, которые частично совпадают с этим курсом.В противном случае студент должен заполнить 50% своего пирога в режиме обучения, прежде чем перейти на курс ALEKS Algebra 1.

 9,10,11 класс

Основы математики в средней школе

«Основы математики в старших классах» обеспечивают всесторонний, основанный на стандартах охват учебной программы по математике в средней школе. Его можно использовать для подтверждения мастерства по математике в средней школе, чтобы подготовиться к курсам средней школы.

 9,10,11 класс

Гуманитарные науки и математика

Этот курс обеспечивает всесторонний охват тем, которые обычно рассматриваются в учебнике по гуманитарной математике. Учебный продукт доступен для использования с полностью интегрированной интерактивной электронной книгой.

 12 класс 11 класс

Количественное мышление

Этот курс обеспечивает всесторонний охват тем, которые обычно рассматриваются в учебнике по количественному мышлению.Учебный продукт доступен для использования с полностью интегрированной интерактивной электронной книгой.

 12 класс 11 класс

тестов, которые мы уже создали для вас — Illuminate Education

Описание:

Эти 48 экзаменов Scott Foresman Reading Street предназначены для классов K-6 и включают контрольные показатели Unite и End of Year.

Включено оценок:

классы K-1: ISBN # 978-0-328-48542-0

2–3 классы: ISBN # 978-0-328-48543-7

классы 4–6: ISBN # 978-0-328-48899-5

Scott Foresman Reading Street PM Gr K Unit 1 BM

Scott Foresman Reading Street PM Gr K Unit 2 BM

Scott Foresman Reading Street PM Gr K Unit 3 BM

Scott Foresman Reading Street PM Gr K Unit 4 BM

Scott Foresman Reading Street PM Gr K Unit 5 BM

Scott Foresman Reading Street PM Gr K Unit 6 BM

Scott Foresman Reading Street PM Gr K EOY BM

Scott Foresman Reading Street PM Gr 1 Unit 1 BM

Scott Foresman Reading Street PM Gr 1 Unit 2 BM

Scott Foresman Reading Street PM Gr 1 Unit 3 BM

Scott Foresman Reading Street PM Gr 1 Unit 4 BM

Scott Foresman Reading Street PM Gr 1 Unit 5 BM

Scott Foresman Reading Street PM Gr 1 EOY BM

Scott Foresman Reading Street PM Gr 2 Unit 1 BM

Scott Foresman Reading Street PM Gr 2 Unit 2 BM

Scott Foresman Reading Street PM Gr 2 Unit 3 BM

Scott Foresman Reading Street PM Gr 2 Unit 4 BM

Scott Foresman Reading Street PM Gr 2 Unit 5 BM

Scott Foresman Reading Street PM Gr 2 Unit 6 BM

Scott Foresman Reading Street PM Gr 2 EOY BM

Scott Foresman Reading Street PM Gr 3 Unit 1 BM

Scott Foresman Reading Street PM Gr 3 Unit 2 BM

Scott Foresman Reading Street PM Gr 3 Unit 3 BM

Scott Foresman Reading Street PM Gr 3 Unit 4 BM

Scott Foresman Reading Street PM Gr 3 Unit 5 BM

Scott Foresman Reading Street PM Gr 3 Unit 6 BM

Scott Foresman Reading Street PM Gr 3 EOY BM

Scott Foresman Reading Street PM Gr 4 Unit 1 BM

Scott Foresman Reading Street PM Gr 4 Unit 2 BM

Scott Foresman Reading Street PM Gr 4 Unit 3 BM

Scott Foresman Reading Street PM Gr 4 Unit 4 BM

Scott Foresman Reading Street PM Gr 4 Unit 5 BM

Scott Foresman Reading Street PM Gr 4 Unit 6 BM

Scott Foresman Reading Street PM Gr 4 EOY BM

Scott Foresman Reading Street PM Gr 5 Unit 1 BM

Scott Foresman Reading Street PM Gr 5 Unit 2 BM

Scott Foresman Reading Street PM Gr 5 Unit 3 BM

Scott Foresman Reading Street PM Gr 5 Unit 4 BM

Scott Foresman Reading Street PM Gr 5 Unit 5 BM

Scott Foresman Reading Street PM Gr 5 Unit 6 BM

Scott Foresman Reading Street PM Gr 5 EOY BM

Scott Foresman Reading Street PM Gr 6 Unit 1 BM

Scott Foresman Reading Street PM Gr 6 Unit 2 BM

Scott Foresman Reading Street PM Gr 6 Unit 3 BM

Scott Foresman Reading Street PM Gr 6 Unit 4 BM

Scott Foresman Reading Street PM Gr 6 Unit 5 BM

Scott Foresman Reading Street PM Gr 6 Unit 6 BM

Scott Foresman Reading Street PM Gr 6 EOY BM

Texas STAAR Test Prep | Time4Learning

О стандартизированных тестах Texas K-12

Готовятся ли ваши дети к экзамену по оценке академической готовности штата Техас, известному как STAAR? Тесты STAAR измеряют успеваемость учащихся с 3 по 8 класс, а также в старших классах.Результаты теста Texas STAAR предоставляют действенные данные, которые помогут родителям, учителям и учащимся улучшить успеваемость по чтению / языку, математике, письму, естествознанию и общественным наукам. Тесты STAAR также используются для оценки адекватной годовой успеваемости (AYP) каждой школы в соответствии с требованиями федерального закона «Ни одного отстающего ребенка» (NCLB).

Time4Learning и Time4Writing — две онлайн-службы, которые обучают многим навыкам тестирования STAAR — предлагают эту страницу, чтобы поддержать ваше исследование о лучших способах помочь вашим детям с практикой и подготовкой к STAAR.

Краткий обзор тестов STAAR

учащихся государственных школ штата Техас сдают тесты STAAR в 3–8 классах и в старших классах. Тесты STAAR соответствуют учебным стандартам Texas Essential Knowledge and Skills (TEKS). Эти стандарты штата Техас определяют, что студенты Техаса должны изучать в каждом классе.

Средняя школа
В средней школе используются 12 оценок в конце курса (EOC): алгебра I, геометрия, алгебра II, биология, химия, физика, английский I, английский II, английский III, мировая география, мир история, и У.История С. Тесты STAAR, сданные в 11 классе, называются Exit Level STAAR. Студенты должны сдать Exit Level STAAR по английскому языку, искусству, математике, естественным наукам и общественным наукам, чтобы получить диплом. Учащиеся, не сдавшие одиннадцатый класс Exit Level STAAR, имеют несколько шансов пересдать тест (ы).

Ежегодное тестирование STAAR проводится следующим образом:

Оценка за 3–8 классы

Оценки по испанскому языку 3–5 классов

Оценка EOC

Как оцениваются тесты Texas STAAR
Оценки STAAR — это тесты с привязкой к критериям, основанные на стандартах обучения TEKS.Баллы учащихся по программе STAAR определяются по тому, насколько хорошо они овладели навыками, соответствующими классу, а не по сравнению с результатами других экзаменуемых. Тесты Texas STAAR сообщают об уровне знаний учащихся по каждому предмету с использованием следующих трех уровней:

  • Не соответствует стандарту
  • Соответствует стандарту
  • Рекомендуемая производительность

Цель состоит в том, чтобы все учащиеся соответствовали стандартам штата Техас или превосходили их. Дескрипторы уровня успеваемости STAAR объясняют, что требуется для достижения «Соответствие стандарту» и «Рекомендуемая успеваемость» по каждому предмету, и помогают родителям и опекунам поддерживать прогресс своего ребенка.

Соответствие стандартам штата Техас особенно важно для учащихся 3, 5 и 8 классов. Учащиеся третьего класса должны сдать экзамен STAAR по чтению, чтобы перейти в 4-й класс. В пятом и восьмом классах учащиеся должны сдать как чтение по STAAR, так и математику по STAAR, чтобы перейти в следующий класс. У студентов есть три возможности пересдать тест (-ы) и получить коррективную помощь, если они не сдадут.

Другие стандартизированные тесты Техаса

Texas использует сбалансированный набор оценок, чтобы способствовать обучению всех учащихся.Оценка академической готовности штата Техас — альтернативная, или STAAR-Alt, предназначена для измерения успеваемости учащихся с тяжелыми когнитивными нарушениями. Учащиеся, получающие услуги специального образования, могут иметь право на STAAR – M, альтернативную оценку, основанную на измененных стандартах академической успеваемости. Все учащиеся с ограниченным знанием английского языка (LEP) сдают тесты Техасской системы оценки уровня владения английским языком (TELPAS), которые измеряют прогресс в овладении английским языком. Испаноязычные студенты также могут проходить STAAR на испанском языке на срок до трех лет.Лингвистически адаптированное тестирование (LAT) предназначено для того, чтобы помочь студентам LEP преодолеть языковые барьеры и дать содержательную оценку знаний и навыков. STAAR L — это лингвистически адаптированная английская версия оценок академической готовности штата Техас (STAAR) для 3–8 классов и экзаменов по математике, естественным наукам и общественным наукам в конце курса (EOC). STAAR L предназначен для изучающих английский язык (ELL), которые соответствуют требованиям к участию в значительной степени языковых навыков в этих предметных областях.

NAEP в Техасе
Техас также ежегодно участвует в Национальной оценке образовательного прогресса (NAEP), известной как табель успеваемости нации, где отобранные учащиеся (из 4, 8 и / или 12 классов) проходят тестирование в нескольких области содержания в рамках национальной репрезентативной оценки успеваемости учащихся.

Хорошим ресурсом является веб-страница оценивания Департамента образования Техаса.

Подготовка к Texas STAAR

Общие советы по подготовке к тесту см. На нашей странице с обзором стандартизированных тестов.
Настоящая подготовка к тестам STAAR или любому стандартному тесту начинается с вашей приверженности обучению ваших детей в течение их школьных лет. Посвятите время и силы тому, чтобы помочь своим детям учиться. Для начала убедитесь, что ваши дети делают уроки и читают каждый день. Многие семьи также нанимают репетиторов или программы онлайн-обучения, такие как Time4Learning, для развития фундаментальных навыков.

При подготовке к стандартным тестам учащиеся часто пользуются программами и книгами по подготовке к тестам, которые предлагают рекомендации и практику с форматами тестов, ограничениями по времени, стратегиями прохождения теста (когда угадывать, а когда нет) и различными типами вопросов.Например, когда отрывок для чтения сопровождается вопросами на понимание, многие программы подготовки к тесту учат студентов сначала просматривать вопросы, чтобы узнать, какие области отрывка требуют внимательного чтения. Time4Learning не является программой подготовки к экзаменам; это программа, которая развивает навыки, которые будут проверяться.

Time4Learning — это новый подход , в котором используются преимущества современных технологий. Это удобная онлайн-программа домашнего обучения, в которой обучение сочетается с увлекательными обучающими играми.

Онлайн-программа по искусству и математике включает комплексную программу для дошкольных учреждений, начальной и средней школы. Программы естественных и социальных наук предусмотрены для большинства классов.

Time4Writing предоставляет высокоэффективные 8-недельные онлайн-курсы письма , которые помогают учащимся начальных, средних и старших классов развивать навыки письма посредством личного взаимодействия с сертифицированным учителем.

Детям нравится использовать компьютер , чтобы учиться и развивать свои навыки.Образовательные обучающие игры Time4Learning дают учащимся возможность развиваться в своем собственном темпе.

Родителям нравится, что он отслеживает прогресс и помогает детям развиваться, обучая по индивидуальным траекториям обучения, которые обеспечивают овладение навыками и концепциями, которые помогают детям добиваться успеха.

Есть ли у ребенка навыки математики и языковых навыков на разных уровнях обучения? Нет проблем, просто сообщите нам в процессе онлайн-регистрации.

Time4Learning доказал свою эффективность , имеет низкую ежемесячную плату и обеспечивает гарантию возврата денег, поэтому вы можете быть уверены, что это работает для вашей семьи, без риска!

Для получения дополнительной информации и ресурсов по образованию в Техасе посетите:

STAAR / Средняя школа

В оценках STAAR для 5 и 6 классов основное внимание уделяется содержанию, преподаваемому в течение текущего года, а не знаниям и навыкам, полученным за несколько лет.

В оценках STAAR в 8 классе основное внимание уделяется содержанию, преподаваемому в течение текущего года, а не знаниям и навыкам, полученным за несколько лет. Успеваемость на тестах STAAR может быть использована для определения зачисления в более строгие классы до Advanced Placement и Advanced Placement в средней школе.

2021 График тестирования 6-8 классов:


Марка Математика Чтение Письмо Наука Социальные
Исследования
6 класс 11 мая 12 мая
Класс 7 11 мая 12 мая 6 апреля
Класс 8 11 мая 12 мая 6 мая 7 мая
Повторный тест 8-го класса 14 мая 14 мая
Основная школа
Курсы 		Будет сдан на экзаменах STAAR-End-of-Course

Дополнительная информация об оценках STAAR

Срок выполнения всех тестов составляет четыре часа.

Математика

Математика STAAR включает в себя основные процессы и математические инструменты, охватываемые этим конкретным классом. К ним относятся числовые представления и отношения, вычисления и алгебраические отношения, геометрия и измерения, а также анализ данных и личная финансовая грамотность.

Наука

STAAR фокусируется на концепциях и подробно их рассматривает. Протестированный контент включает материю и энергию, силу, движение, землю и космос, а также организмы и окружающую среду.

Чтение

Оценка STAAR требует как аналитических навыков, так и применения знаний. Протестированный контент включает понимание разных жанров, а также понимание и анализ художественных и информационных текстов.

Письмо

Письменная оценка 7-го класса STAAR требует, чтобы учащиеся написали пояснительное эссе. Студентам также предлагаются вопросы с несколькими вариантами ответов, которые сосредоточены на проверке и редактировании. Редактирование документа потребует от студентов более глубоких знаний о структуре предложений, шаблонах и их использовании.

Для письменного теста седьмого класса учащиеся должны написать одно пояснительное эссе.

Примечание: Раньше учащиеся, изучающие алгебру I в средней школе, должны были пройти «двойной тест» и сдать как Algebra I EOC, так и оценку по математике STAAR на уровне своего класса. Теперь экзамен по алгебре I EOC будет удовлетворять требованиям для прохождения теста по математике для учащихся средней школы, изучающих алгебру I. Учащиеся средней школы, изучающие алгебру, НЕ БУДУТ сдавать экзамен по математике STAAR на уровне своего класса в дополнение к EOC по алгебре I.

Марка Математика
Курс 		Тесты STAAR
Требуются
6 Математика 6 Математика 6 класс
6 Математика 6 Pre-AP Математика 6 класс
7 Математика 7 Математика 7 класс
7 Math 7 Pre-AP Математика 7 класс
7 Любой курс алгебры I для получения кредита средней школы 7 класс Алгебра I EOC
8 Математика 8 Математика 8 класс
8 Math 8 Pre-AP Математика 8 класс
8 Любой курс алгебры I для получения кредита средней школы 8 класс Алгебра I EOC
8 Любой курс геометрии или алгебры II для зачета средней школы Математика 8 класс

Примеры вопросов STAAR (.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *