Содержание

Контрольная работа по химии по теме «Электролитическая диссоциация» (9 класс)

Вариант 1

1. Слабым электролитом является

2. Вещества, образующие при диссоциации в качестве анионов только гидроксид-ионы, являются 3. В результате диссоциации нитрата натрия образуются 4. Правильно записано полное ионное уравнение реакции, схема которой

Н24 + LiОН → Li24 + Н2О

5. Реакция между растворами NaOH и HNO3 протекает до конца, так как 6. Установите соответствие между левой и правой частями уравнения диссоциации. 7. Из перечня веществ выпишите формулы электролитов, составьте уравнения их диссоциации: Na2О, Са(NО3)2, Нg(ОН)2, КI, Аl2(SО4)3.

8. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение реакции между хлоридом железа(III) и гидроксидом натрия.

Вариант 2

1. Сильным электролитом является

2. Вещества, образующие при диссоциации в качестве катионов только ионы водорода, являются 3. Сокращённому ионному уравнению Fе2+ + 2ОН = Fе(ОН)2↓ соответствует реакция между 4. Реакция между растворами NaOH и СuSO4 протекает до конца, так как 5. Установите соответствие между реагентами и уравнениями реакций в сокращенной ионной форме между ними. 6.Осадок выпадает при добавлении раствора серной кислоты к раствору 1)

карбоната калия

2)

нитрата меди (II)

3)

гидроксида бария

4)

хлорида ртути (II)

5)

нитрата свинца (II)

6)

гидроксида натрия

7. Из перечня веществ выпишите формулы электролитов, составьте уравнения их диссоциации: Са(ОН)2, Zn(ОН)2, Nа2СО3, НNО3, СuО.

8. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение реакции между сульфатом алюминия и гидроксидом калия.

Контрольная работа по теме: «Электролитическая диссоциация» (9 класс)

Контрольная работа № 1

по теме: «Электролитическая диссоциация»

1 вариант.

  1. Составить реакции ионного обмена, написать молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения:

а) KOH + h3SO4 =

б) Na2CO3 + HNO3 =

в) CuCI2 + NaOH =

2) Составить электронный баланс, указать окислитель и восстановитель и уравнять реакцию:

а) HCIO +Br2 + h3O = HBrO3 + HCI

б) PbO2 + Na3CrO3 + NaOH = Na2CrO4 + Na2PbO2 + h3O

3) Определить природу соли и указать, возможен ли гидролиз соли?

а) FeCI3

б) Na2S

в) K2SO4

г) CuCO3

4) Дать расшифровку понятиям:

  • электролит

  • электролитическая диссоциация

  • гидролиз солей

  • окислительно-восстановительные реакции

  • основания

5) Решить задачу:

К 50г раствора, содержащего 10% хлорида железа (II), добавили гидроксид натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Контрольная работа № 1

по теме: «Электролитическая диссоциация»

  1. вариант.

1) Составить реакции ионного обмена, написать молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения:

а) KOH + h3SO4 =

б) Na2CO3 + HNO3 =

в) CuCI2 + NaOH =

2) Составить электронный баланс, указать окислитель и восстановитель и уравнять реакцию:

а) HCIO +Br2 + h3O = HBrO3 + HCI

б) PbO2 + Na3CrO3 + NaOH = Na2CrO4 + Na2PbO2 + h3O

3) Определить природу соли и указать, возможен ли гидролиз соли?

а) FeCI3

б) Na2S

в) K2SO4

г) CuCO3

4) Дать расшифровку понятиям:

  • электролит

  • электролитическая диссоциация

  • гидролиз солей

  • окислительно-восстановительные реакции

  • основания

5) Решить задачу:

К 50г раствора, содержащего 10% хлорида железа (II), добавили гидроксид натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Контрольная работа № 1

по теме: «Электролитическая диссоциация»

  1. вариант.

1) Составить реакции ионного обмена, написать молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения:

а) NaOH + h4PO4 =

б) K2CO3 + HCI =

в) FeCI2 + NaOH =

2) Составить электронный баланс, указать окислитель и восстановитель и уравнять реакцию:

а) I2 + KOH = KIO3 + KI + h3O

б) CuCI + K2Cr2O7 + HCI = CuCI2 + CrCI3 + KCI + h3O

3) Определить природу соли и указать, возможен ли гидролиз соли?

а) CuCI2

б) K3PO4

в) Li2SO4

г) CuS

4) Дать расшифровку понятиям:

5) Решить задачу:

К 100г раствора, содержащего 10% хлорида меди (II), добавили гидроксид калия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Контрольная работа № 1

по теме: «Электролитическая диссоциация»

  1. вариант.

1) Составить реакции ионного обмена, написать молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения:

а) NaOH + h4PO4 =

б) K2CO3 + HCI =

в) FeCI2 + NaOH =

2) Составить электронный баланс, указать окислитель и восстановитель и уравнять реакцию:

а) I2 + KOH = KIO3 + KI + h3O

б) CuCI + K2Cr2O7 + HCI = CuCI2 + CrCI3 + KCI + h3O

3) Определить природу соли и указать, возможен ли гидролиз соли?

а) CuCI2

б) K3PO4

в) Li2SO4

г) CuS

4) Дать расшифровку понятиям:

5) Решить задачу:

К 100г раствора, содержащего 10% хлорида меди (II), добавили гидроксид калия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Контрольная работа по химии 9 класс. Тема контрольной работы «Теория электролитической диссоциации». | Тест по химии (9 класс) на тему:

Контрольная работа по теме « теория электролитической диссоциации».

Вариант №1.

Часть А. выбрать только ОДИН правильный ответ.

А1. Сумма коэффициентов в уравнении  диссоциации серной кислоты:1) 3;2)4;3)5;4)6

А2.лампочка прибора для проверки электропроводности загорится в растворе, содеожащем:1) хлорид серебра;2) карбонат кальция;3)сульфат магния; 4) этиловый спирт.

А3.катион водорода Н+ образуется при диссоциации; 1)h3SO4, 2)NaOH, 3)Nh5Cl, 4)h3SiO3.

А4.  Одновременно в растворе могут находиться: H+ и SiO32-; 2) Ag+  и Cl-  3) Ba2+ и SO42-,4) Na+ и CO32-

А5. К реакциям ионного обмена относится: 1) нейтрализации;2) разложения; 3) замещения; 4) соединения.

А6. Вещества, взаимодействие которых отображается кратким ионным уравнением

Ca2++ CO32-=CaCO3

1) CaO и CO2    2) CaCO3 и  h3SO3    3) Na2CO3     и Ca(OH)2      4)    Ca(OH)2       и CO2

А7.  Наиболее сильным электролитом  является:   1)  HF   2)h3S   3)  h3SO3   3) HCl

А8. Какие утверждения  об электролитах верны:    а)  при растворении в воде электролиты распадаются на ионы;  б)   ионы металлов имеют только положительный заряд:

1)верно только А ; 2) верно только Б;  3)  верны оба утверждения;   4)  оба утверждения неверны.

А9. Вещество диссоциирует по схеме МКО           М2++КО2-:    1)  KNO3    2)  Na2SO4     3)MgSO4 

  4) FeCl2

А10.  Катионы металлов образуются при диссоциации:  1) кислот и оснований   2) оксидов металлов   и оснований      3)  солей и щелочей     4)  щелочей и оксидов металлов

Часть В.

В1.  Выбрать   ДВА правильных ответа.

 Вещество, раствор которого при взаимодействии с раствором гидроксида калия  образует осадок

1)   FeCl3                        2)HNO3       3)CuSO4    4) h3SO4     5)   HCl

В2. Установить соответствие  между формулой и суммой коэффициентов в уравнении его диссоциации:

А) AlCl3               1)3

Б) h3SO4              2)4

В)  Ba(OH)2         3)5

                              4) 6        5) 7              

Часть С.

С1. Закончить уравнение, составить полное ионное  и краткое  ионное уравнение

CaCL2+ AgNO3=

С2. При попадании на кожу  растворов кислот необходимо промыть  пораженное место  большим количеством  проточной воды, а  затем раствором питьевой соды NaHCO3.  Напишите  уравнение данной химической реакции в молекулярном и ионном виде.

Контрольная работа по теме « теория электролитической диссоциации».

Вариант №2.

Часть А. выбрать только ОДИН правильный ответ.

А1. лампочка прибора для проверки электропроводности загорится в растворе, содержащем:

1) спирт    2)   сахар    3) соляную кислоту    4) глюкозу.

А2.формула сильного электролита:   1)   h3S   2) h3CO3     3) h3SO4   4) h3O

А3. Гидроксид-ионы образуются при  диссоциации  каждого из веществ:

1) C2H5OH    KOH  2) Cu(OH)2      Ba(OH)2    3) Al(OH)3   Mg(0H)2     4)NaOH    Ca(OH)2

А4. Одновременно в растворе  могут  находиться  ионы: 1) H+и    SO32-     2) Cu 2+и  SO42-      3) Al3+      и OH-

4)  Ca2+    CO32-

А5. Взаимодействие  двух электролитов, сопровождающееся образованием осадка:

1)  NaOH + CO2          Na2CO3+ h3O

2) CaO+ CO2                    CaCO3

3) CuO+ h3SO4               CuSO4+ h3O

4)NaCL+AgNO3              AgCL+NaNO3

А6.   Краткому  ионному  уравнению Ba+ SO42-         BaSO4 соответствует взаимодействие веществ:  1)  BaO и   SO3        2) BaSO3 и    h3SO4     3) BaCl2  и  PbSO4      4) Ba(OH)2  и  h3SO4   

А7. Газ образуется при взаимодействии электролитов:1) HNO3    MgO    2) h3SO4      NaOH      3)  BaCO3     h3SO4    4)HCl     Na2CO3

А8.  Какие утверждения верны: а)  серная и сернистая кислоты -это сильные электролиты;  б)  анионы кислотных остатков образуются при диссоциации    кислот и солей:

1)  верно только А   2)верно только Б      3)  верны оба утверждения        4)  оба утверждения неверны.

А9.  Вещество, диссоциирующее  в воде с образованием Fe3+     1)   Fe(OH)3    2) Fe(NO3)3     3)    FePO4      4)  FeSO4

А10.  В сокращенном ионном уравнении реакции соляной кислоты с гидроксидом натрия сумма всех коэффициентов равна: 1) 3     2)4    3)5     4)6

В1.  Выбрать   ДВА правильных ответа.

Два НЕЭЛЕКТРОЛИТА  образуются  при взаимодействии раствора гидроксида бария  с раствором

1) Al(NO3)3      2) Na2SO4    3) CuSO4    4) h3SO4     5)FeCl3

B2. Установите соответствие между  ионным уравнением и реагирующими веществами:

А)Ca2++ CO32-=CaCO3              1)Al2O3 и    NaOH

Б)H++OH-=h3O                          2) HNO3 и  KOH

B)Al3++3OH-=Al(OH)3                3) Ca(OH)2 и  Na2CO3

                                                      4) h3SO4   и  Fe(OH)2

                                                       5) AlCl3  и   NaOH

С1. Закончить уравнение, составить полное ионное  и краткое  ионное уравнение

BaCO3+ Na2SO4=

С2. Причиной образования накипи в чайнике является жёсткая вода, содержащая гидрокарбонат кальция Са(НСО3)2.  Для устранения жёсткости воды  применяют  карбонат натрия  или известковую воду   Са(ОН)2 . напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

Цели и задачи урока:

  • На основе экспериментальных опытов закрепить знания учащихся о свойствах кислот, оснований, солей в свете теории электролитической диссоциации
  • Продолжить развитие речевых навыков, наблюдательности и умения делать выводы на основе экспериментальных опытов и полученных знаний
  • Создать условия для воспитания желания активно учиться, с интересом, без принуждения и перегрузок

Методы и методические приемы:

Индивидуальная работа учащихся с карточками заданий, работы в малых группах, лабораторный химический эксперимент, использование информационно-коммуникационных технологий, сообщения учащихся.

Оборудование:

  • Демонстрационный эксперимент:
  • NaHCO3, лимонная кислота, ступка, пестик, ложечка, стакан с водой;
  • Лабораторный эксперимент:
  • HCl, NaOH, NaCl, индикаторы бумажные, штатив с пробирками.

Ход урока

Тема нашего урока сегодня очень тесно связана с именем этого ученого… (слайд с фотографией С. Аррениуса)

«Он родился в 1859 году в старинном шведском городе Упсале. Уже в 3 года он научился читать, а вскоре поразил близких необычайной страстью к счету. В школе он был среди лучших учеников благодаря способностям к физике и математике. В возрасте 17 лет он был принят в Упсальский университет. И уже через 2 года сдал экзамен на степень кандидата философии. Физик по образованию, он прославился своими химическими исследованиями и стал одним из основателей новой науки — физической химии. Больше всего он занимался изучением поведения веществ в растворах, а также исследованием скорости химических реакций. За разработку теории… ему в 1903 году была присуждена Нобелевская премия. Кто был этот ученый?»

Ответ: Речь идет о Сванте Августе Аррениусе (1859 — 1927), основателе теории электролитической диссоциации.

Что же такое электролитическая диссоциация? Перечислите основные положения теории электролитической диссоциации.

(слайды электролизер, механизм электролитической диссоциации)

Вопрос классу:

Когда в 1887 году появились первые работы С. Аррениуса по диссоциации, его оппоненты (научные противники) приводили «убийственные» доводы против диссоциации. Например, такой: «При растворении NaCl мы получаем соленую воду, которая не только не причиняет вреда организму человека, но, напротив, полезна ему. Если принять точку зрения Аррениуса, то образовавшийся при диссоциации натрий тут же вступит в реакцию с водой». Аррениус быстро нашел ошибку в рассуждениях оппонентов. А вы сможете это сделать?

Ответ: При диссоциации образуется не атом, а ион Na+

NaClNa++Cl-

Na0 +11/2/8/1 1s22s22p63s1 энергетически невыгодно

Na+ +1 l/2/8 1s22s22p6 энергетически выгодно

Na° — 1 е-Na+, таким образом атом Na0 химически очень активен, так как имеет незавершенный внешний энергетический уровень.

Расшифруйте понятия электролиты и неэлектролиты. Что такое степень электролитической диссоциации? Дать понятия сильным и слабым электролитам.

Химический диктант:

Какие из перечисленных веществ являются сильными электролитами, а какие слабыми? Впишите формулы веществ в соответствующие колонки таблицы: NaOH, h3SO4, NaCl, Н2СО3, Cu(OH)2, h3S, Na2CO3, Fe(OH)3.

Ответ:

Сильные

Слабые

NaOH

H 2 SO4

NaCl

Na 2 CO3

H 2 CO3

Cu(OH)2

H 2 S

Fe(OH)3

Минеральная вода одного из источников содержит ионы: Na+, K+, Mg2+, I-, Сl-, SO42-. Какие соли можно взять, чтобы при их растворении в дистиллированной воде получить раствор такого же количественного состава? Запишите формулы солей.

Ответ: NaCl, KCl, MgCl2, NaI, KI, MgI2, Na2SO4, K2SO4, MgSO4

«Мозговая атака»

Вопросы классу:

Заведомо ложное умозаключение, построенное на неправильных положениях, называется софизмом. Попробуйте опровергнуть предложенные софизмы.

1. Все металлы проводят электрический ток, следовательно, все металлы — электролиты.

Ответ: Металлы в воде не растворяются, а электрический ток проводят, потому что в кристаллической решетке металлов есть свободные электроны — «свободный электронный газ». Электролиты проводят электрический ток, потому что в растворах или расплавах распадаются на ионы.

2. Если встать в лужу, в которой лежит оголенный провод, находящийся под напряжением, можно получить смертельный удар током. Следовательно, вода проводит электрический ток.

Ответ: Электрический ток проводит не вода, а соли, растворенные в воде. Дистиллированная вода электрический ток не проводит.

3. В дистиллированной воде приготовили настой лечебных плодов (шиповника, черники, калины). Настой стал проводить электрический ток. Почему?

Ответ: В плодах содержатся кислоты и соли, которые при растворении в воде диссоциируют на ионы, за счет которых настой проводит электрический ток.

4. При рентгеноскопии желудка пациенту дают выпить взвесь BaSO4. Объясните, почему чистый BaSO4 не вызывает отравлений, в то время как зафиксированы случаи со смертельным исходом при применении BaSO4 с примесями Ва Сl 2..

Ответ: Чистый BaSO4 не вызывает отравлений, так как это вещество, не растворимое в воде, а ВаСl2 хорошо растворим в воде и при диссоциации

ВаСl2Ва2++2Сl- образует ионы Ва2+, которые являются ядом для организма человека.

Ребята, а сейчас вам предстоит выполнить лабораторный эксперимент, но прежде чем мы приступим к эксперименту, давайте вспомним правила по ТБ при работе с кислотами и щелочами.

Задание: В химическую лабораторию поступили 3 склянки с растворами без этикеток. Из накладной лаборанты узнали, что получены растворы НСl, NaOH, NaCl. Как определить каждое вещество и правильно наклеить этикетки? Проведите необходимое исследование.

Пока учащиеся проводят исследования, все слушают сообщения об индикаторах.

Доклад.

Исторический экскурс к опыту «Влияние среды на окраску индикатора».

История открытия вещества, о котором пойдет речь, началась в XVII в. в лаборатории известного английского физика и химика Роберта Бойля (1627-1691). В лаборатории, как обычно, кипела напряженная работа: горели свечи, в ретортах нагревались разнообразные вещества. В кабинет к Бойлю вошел садовник и поставил корзинку с великолепными темно-фиолетовыми фиалками. В это время Бойль собирался проводить опыт по получению серной кислоты. Восхищенный красотой и ароматом фиалок, ученый, захватив с собой букетик, направился в лабораторию. Его лаборант Уильям сообщил Бойлю, что вчера доставили две бутылки соляной кислоты из Амстердама. Бойлю захотелось взглянуть на эту кислоту, и, чтобы помочь Уильяму налить кислоту, он положил фиалки на стол. Затем он взял со стола букетик и отправился в кабинет. Здесь Бойль заметил, что фиалки слегка дымятся от попавших на них брызг кислоты. Чтобы промыть цветы, Бойль опустил их в стакан с водой. Через некоторое время он бросил взгляд на стакан с фиалками, и случилось чудо: темно-фиолетовые фиалки стали красными. Естественно, Бойль, как истинный ученый, не мог пройти мимо такого случая и начал исследования.

Он обнаружил, что и другие кислоты окрашивают лепестки фиалок в красный цвет. Ученый подумал, что если приготовить из лепестков настой и добавить немного к исследуемому раствору, то можно будет узнать, кислый он или нет. Бойль начал готовить настой из целебных трав, древесной коры, корней растений. Однако самым интересным оказался фиолетовый настой, полученный из лакмусового лишайника. Кислоты изменяли его цвет на красный, а щелочи — на синий. Бойль распорядился пропитать этим настоем бумагу и затем высушить ее. Так была создана первая лакмусовая бумажка, которая теперь имеется в любой химической лаборатории. Клочок такой бумажки, погруженной в испытуемый раствор, изменяет свой цвет и показывает, кислый это раствор или щелочной. Таким образом, было открыто одно из первых веществ, которые Бойль уже тогда назвал индикаторами. Слово индикатор в переводе с латыни означает «указатель».

Ответ: с помощью индикаторов определили растворы:

НСlН++Сl- синий лакмускрасный, метиловый оранжевыйрозовый, универсальныйкрасный, рН

NaOHNa++OH- красный лакмуссиний, метиловый оранжевыйжелтый,

универсальныйоттенки синего, рН>7

NaCl на индикаторы не действует.

Дать определения кислот, оснований, солей с позиции ТЭД.

«У кислот и оснований — сто веков войны
Им о мире разговоры вовсе не нужны.
Только победителей не будет в споре никогда:
В результате всех реакций — соль лишь и вода».

О какой реакции идет речь? Проведите эту реакцию и запишите уравнение в молекулярном и ионном виде.

Ответ: NaOH+HClNaCl+h3O

Na++OH-+H++Cl-Na++Cl-+h3O

H++ OH-h3O

Это реакция нейтрализации.

Давайте проведем такой опыт (демонстрационный эксперимент): если измельчить в ступке соду (NaHCO3) и лимонную кислоту, то между этими веществами реакции не наблюдается. Что нужно сделать, чтобы реакция произошла?

Ответ: высыпать эту смесь в стакан с водой. Реакция протекает бурно.

Алхимики утверждали, что «вещества не реагируют, если они не растворены!»

Какие реакции относятся к реакциям ионного обмена? В каких случаях реакции ионного обмена идут до конца?

«Мысленный эксперимент»

В кабинете химии учитель заранее написал на доске уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Но кто-то пробрался в кабинет и специально стер почти все записи. Вот что осталось на доске:

Аl3++ЗОН-Аl(ОН)3

SO32-+2H+h3O+SO2

H++ OH-h3O

Восстановите запись учителя.

Ответ: AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl

Al3++3Cl-+3Na++3OH-Al(OH)3+3Na++3Cl-

Аl3++ЗОН-Аl(ОН)3

K2SO3 + 2HCl2KCl + h3O + SO2

2K++SO32-+2H++2Cl-h3O + SO2+2K++2Cl-

SO32-+2H+ h3O+SO2

h3SO4 + 2NaOHNa2SO4 + 2h3O

2H+ + SO32- + 2Na+ + 2OH-2Na+ + SO32- + 2h3O

H++ OH-h3O

А теперь решим расчетную задачу:

Определите, сколько граммов каждого из веществ нужно взять фармацевту для

приготовления 500г 5% спиртового раствора I2? Для смягчения действия этот раствор также содержит 1% глицерина.

m(I2)=500г*5%/100% = 25г

m(глицерина)=500г* 1%/100% = 5г

m(Н2О)=500г — 25г — 5г = 470г

А теперь выполним творческое задание (слайды).

Я прочитаю вам стихотворение, вы посмотрите ход эксперимента в компьютерном варианте и выполните цепочку превращений.

Пусть эти превращения
Дадут вам уравнения.
Красный фосфор я сжигаю,
К дымку воду приливаю.
Проверяю лакмусом,
Станет сразу красным он!
Добавим натрия гидроксид —
Цвет фиолетовый в колбе возник,
Потом получаю фосфат серебра,
Цветом — лимонная кожура.
Растворяю осадок желтый
Добавлением кислоты азотной.
И на доске превращения эти
Вы запишите, милые дети!

PP2O5h4PO4Na3PO4Ag3PO4 h4PO4

1. 4Р+5О22Р2О5

2. Р2О5 + ЗН2О2Н3РО4

3. h4PO4+3NaOH ЗН2О + Na3PO4

H++ OH-h3O

4. Na3PO4+3AgNO3Ag3PO4+3HNO3

PO43-+3Ag+ Ag3PO4

5. Ag3PO4+3HNO33AgNO3+ h4PO4

Напоследок давайте разберёмся ещё с одной историей.

Федя снял аккумулятор с «Жигуля»:
Напряжение упало до нуля,
Феде посоветовал Андрей:
Ты электролит туда залей!
Фёдор взял на кухне соли:
Он учил когда-то в школе,
Что любой электролит,
Если он водой залит,
Распадётся на ионы.
Этих ионов — миллионы!..
Соль — всегда электролит.
Вот готов раствора литр.
Фёдор взял аккумулятор:
Догадайтесь-ка, ребята,
Что сказал ему отец.
Тут истории конец.

Ответ: Конечно, ничего хорошего отец сказать не мог: ведь Федя спутал химическое понятие «электролит» с сернокислотным электролитом для автомобильного аккумулятора: Хорошо ещё, что он не успел залить раствор поваренной соли внутрь аккумулятора, иначе пришлось бы покупать новый.

А теперь подведем итог нашего урока.

Теория электролитической диссоциации широко и плодотворно применялась и применяется для объяснения многообразных химических и физических явлений в растворах, установления между ними тесной связи. Она, по словам Аррениуса, «оказалась применимой и полезной во всех областях современной науки». Академик Н. Н. Семенов писал: «Главное, что внес в науку С. Аррениус, — это теория электролитической диссоциации и представления об энергии активации в химических реакциях. Эти его открытия относятся к числу таких, которые составляют базу современной химии».

И как напоминания о нашем уроке, я предлагаю вам домашнее задание «химический лабиринт», которое могут выполнить все желающие.

К уроку прилагается презентация (приложение 1).

Литература:

  1. Л. Ю. Аликберова «Занимательная химия» Москва «АСТ-пресс» 1999
  2. Е. Я. Аршанская «Методика обучения химии в классах гуманитарного профиля» Москва «Вентана -Граф» 2002
  3. А. Д. Шукайло «Тематические игры по химии» Москва «Творческий центр» 2004

Поделиться…

Контрольная работа по химии 9 класс «Электролитическая диссоциация. Ионные уравнения» | Методическая разработка по химии (9 класс):

Контрольная работа №1

Электролитическая диссоциация. Ионные уравнения.

Вариант I.

1.Какой вклад в химию внес С. Аррениус?

2.Дайте определения следующим понятиям в свете ТЭД: электролит, гидратация, ион, кислоты, соли.

3.Напишите уравнения электролитической диссоциации веществ:

гидроксид калия, нитрат меди (II), серная кислота, сульфат натрия.

4. Напишите уравнения реакций в полном и сокращенном ионном виде:

1) Mg(NO3)2+ Na 2SO4=

2) NaCl + KNO3=

5. Напишите для сокращенной ионной формы молекулярное уравнение:

1) Zn2++CO32- = ZnCO3↓

2) H+ + OH-= H 2O

                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                 

                          Контрольная работа №1

Электролитическая диссоциация. Ионные уравнения.

Вариант II.

1. Какой вклад в химию внес Каблуков И.А.?

2. Дайте определения следующим понятиям в свете ТЭД: неэлектролит, растворение, катион, основания, степень диссоциации.

3. Напишите уравнения электролитической диссоциации веществ:

гидроксид бария, нитрат алюминия, соляная кислота, сульфат магния.

4. А) Напишите уравнения реакций в полном и сокращенном ионном виде:

1) Pb(NO3)2+ Na 2SO4=

2) Na 2S + Ca(NO3)2=

Б) Напишите для сокращенной ионной формы молекулярное уравнение:

1) Ba2++ CO 32-= BaCO3↓

2) Al3+ + PO43-= AlPO4↓


 

 

Контрольная работа №1

Электролитическая диссоциация. Ионные уравнения.

Вариант III.

1. Какой вклад в химию внес Каблуков И.А. и Кистяковский В.А.?

2. Дайте определения следующим понятиям в свете ТЭД: электролитическая диссоциация, гидратация, анион, соли, основания.

3. Напишите уравнения электролитической диссоциации веществ:

хлорид магния, карбонат калия, азотная кислота, гидроксид магния.

4. А) Напишите уравнения реакций в полном и сокращенном ионном виде:

1) Cu(NO3)2+ Na 2S =

2) Na 2S + AgNO3=

Б) Напишите для сокращенной ионной формы молекулярное уравнение:

1)  Ba2+ +SiO32-= BaSiO3↓

2) Fe3+ + PO43-= FePO4↓

 

Контрольная работа №1

Электролитическая диссоциация. Ионные уравнения.

Вариант IV.

1. Какой вклад в химию внес С. Аррениус?

2. Дайте определения следующим понятиям в свете ТЭД: электролит, растворение, ион, кислота, степень диссоциации.

3. Напишите уравнения электролитической диссоциации веществ:

гидроксид калия, нитрат меди (II), серная кислота, сульфат натрия

4. А) Напишите уравнения реакций в полном и сокращенном ионном виде:

1) Ba(NO3)2+ Na 2SO4=

2) NaOH + Ba(NO3)2 =

Б) Напишите для сокращенной ионной формы молекулярное уравнение:

1) Ca2++ CO 32-= CaCO3↓

2) Ca2+ + 2F-= CaF2↓


 

Контрольная работа №1

Электролитическая диссоциация. Ионные уравнения.

Вариант V.

1. Какой вклад в химию внес Каблуков И.А. и Кистяковский В.А.?

2. Дайте определения следующим понятиям в свете ТЭД: электролит, гидратация, ион, кислоты, соли.

3. Напишите уравнения электролитической диссоциации веществ:

гидроксид бария, нитрат алюминия, соляная кислота, сульфат магния.

4. А) Напишите уравнения реакций в полном и сокращенном ионном виде:

1) Cu(NO3)2+ Na 2S =

2) Na 2S + AgNO3=

Б) Напишите для сокращенной ионной формы молекулярное уравнение:

1) Ba2++ SiO 32-= BaSiO3↓

2) Fe3+ + PO43-= FePO4↓


 

Контрольная работа №1

Электролитическая диссоциация. Ионные уравнения.

Вариант VI.

1. Какой вклад в химию внес Каблуков И.А.?

2. Дайте определения следующим понятиям в свете ТЭД: электролитическая диссоциация, растворение, анион, соли, степень диссоциации.

3. Напишите уравнения электролитической диссоциации веществ:

гидроксид калия, хлорид алюминия, ортофосфорная кислота, сульфат магния.

4. А) Напишите уравнения реакций в полном и сокращенном ионном виде:

1) Pb(NO3)2+ Na 2SO4=

2) Na 2S + Ca(NO3)2=

Б) Напишите для сокращенной ионной формы молекулярное уравнение:

1) Mg2++ 2OH-= Mg(OH)2↓

2) Al3+ + PO43-= AlPO4↓

Контрольная работа по химии «Электролитическая диссоциация»

1 вариант.

1. Составить возможные уравнения диссоциации веществ:

КОН, Na2SO4, Fe2O3, H3PO4, Mg(NO3)2.

2. Составить уравнения реакций между парами веществ в молекулярной, полной ионной и краткой ионной формах:

а) СаО + НNO3

б) Ba(OH) 2 + Na2SO4

3. К данному краткому ионному уравнению подобрать пару веществ и составить молекулярное, полное и краткое ионные уравнения:

Fe

+2 + 2OH-1 = Fe(OH) 2

4. Разобрать окислительно-восстановительную реакцию: проставить степени окисления атомов, составить схемы процессов окисления и восстановления, указать окислитель и восстановитель, уравнять:

CuO + H2 → Cu + H2O.

5. Задача. В 40 граммах раствора гидроксида натрия NaOH 25% концентрации растворяли углекислый газ СО2. Сколько литров углекислого газа растворили, если в результате реакции образовалась вода и карбонат натрия Na2CO3.

2 вариант.

1. Составить возможные уравнения диссоциации веществ:

Ca(OH) 2, K2CO3, SO2, H2SiO3, Al2(SO4) 3.

2. Составить уравнения реакций между парами веществ в молекулярной, полной ионной и краткой ионной формах:

а) KОH + ZnCl2

б) Na2CO3 + HNO3

3. К данному краткому ионному уравнению подобрать пару веществ и составить молекулярное, полное и краткое ионные уравнения:

Н+ 1 + ОH— 1 = Н2О

4. Разобрать окислительно-восстановительную реакцию: проставить степени окисления атомов, составить схемы процессов окисления и восстановления, указать окислитель и восстановитель, уравнять:

Zn + HBr → ZnBr2 + H2

5. Задача. Сколько граммов осадка гидроксида меди Cu(OH) 2 вступило в реакцию с 25 граммами раствора азотной кислоты HNO3 20% концентрации, если в результате реакции образовались вода и соль нитрат меди Cu(NO3) 2.

Весь материал — в документе.

Разбор контрольной работы. Химия (9 класс)

ХИМИЯ
9 класс
Разбор КР
Мария Дмитриевна Смирнова
[email protected]
Vk.com/masha2101
1
Контрольная Работа №1
Всего было 11 заданий.
Пятёрок –
Четверок –
Троек –
Двоек Переписать любую оценку можно сегодня и в следующий вторник после 16:00
Контрольная Работа №1
Контрольная Работа №1
https://periodic.artlebedev.ru/
Контрольная Работа №1
Контрольная Работа №1
Контрольная Работа №1
3. В воде растворили 100 грамм сахара (С6Н12О6). Сколько частиц будет в
растворе?
Контрольная Работа №1
4. Напишите определение и пример диссоциации для кислот.
Контрольная Работа №1
5. Какое утверждение не является основным положением электролитической
диссоциации
Направленное движение происходит в
результате притяжения их противоположно
заряженными электродами.
Электролиты могут диссоциировать в
разных условиях по разным механизмам.
Наиболее часто вещества диссоциируют на
катионы и анионы.
Под действием электрического тока ионы
приобретают направленное движение:
положительные ионы стремятся к катоду,
отрицательные — к аноду.
Контрольная Работа №1
6. Напишите диссоциацию сильного двухосновного основания и очень слабой
одноосновной кислоты.
Контрольная Работа №1
6. Напишите диссоциацию сильного двухосновного основания и очень слабой
одноосновной кислоты.
Контрольная Работа №1
7. Что такое степень диссоциации? Как она считается? Привести пример расчета
если известно, что при диссоциации вещества A2X, получилось 3 моль A+, а
изначально его было 6 моль?
Контрольная Работа №1
8*. Вещество Н3РО4 диссоциирует ступенчато. Каких частиц (ионов) в растворе
будет больше, если степени диссоциации по ступеням следующие: 77%, 0.001%,
0.0000005%
Контрольная Работа №1
9* Взяли 74.5 г. KCl, потом растворили в воде.Сколько частиц оказалось в
растворе, если альфа равна 86%?
Контрольная Работа №1
10. Степень диссоциации KCl — 86%, КОН — 89%. Кто из них более сильный
электролит?
Контрольная Работа №1

Контрольная работа «Электролитическая диссоциация» 8 Класс

Рубаник Анна Иосифовна

учитель биологии и химии

МБОУ «СОШ№14»,г. Нижневартовск

Дифференцированный подход в обучении химии

Одной из перспективных и эффективных педагогических технологий обучения является дифференцированный подход обучения школьников, основанный на личностно-ориентированном характере образования. Цель дифференциации — обучение каждого на уровне его возможностей, способностей, адаптации обучения к особенностям различных групп учащихся.

Задания уровня «А» зафиксированы как базовый стандарт – минимальный, или репродуктивный. Здесь особенностью обучения является многократность повторения, умение выделять смысловые группы. Задание уровня «А» должен уметь выполнить каждый, прежде чем приступить к заданиям «В», «С». Уровень «В» – аналитико-синтетический уровень, руководствуется приемами умственной деятельности, которые необходимы для решения задач на применение. Здесь, кроме конкретных знаний вводятся дополнительные сведения, расширяющие материал уровня «А». Уровень «С» – творческий уровень, выводящий учащихся на уровень осознанного, творческого применения знаний, предусмотрены сведения, углубляющие материал, требующие логического обоснования. Этот уровень позволяет учащимся проявлять способность к дополнительной самостоятельной работе.

Опыт использования дифференциального подхода к контролю знаний учащихся покажу на примерах: разноуровневые контрольные работы по химии в 9 классе. Дифференцированные контрольные работы представлены в нескольких вариантах. Задания работы сгруппированы в три уровня: «А», «В», «С». В уровень «А» включены задания, проверяющие усвоение необходимого минимума конкретных знаний по химии. Выполнение ее требует от учащихся репродуктивной деятельности, оцениваю ее выполнение на «3». При выполнении уровня «В» учащиеся должны уметь раскрыть причинно-следственные связи, применять теоретические знания для объяснения конкретных явлений. Выполнение уровней «А» и «В» оцениваю на «4». Уровень «С» содержит задания, требующие целостного восприятия материала, самостоятельно проводить обобщение и сравнение. Выполнение этого уровня оцениваю на «5».

Источники материалов:

  1. Царева Т.В., Реализация дифференцированного подхода в обучении химии как одно из направлений современных педагогических технологий. http://sarschool76.narod.ru/Tv_pab_ctv.pdf

  2. Зуева М. В., Гара Н. Н. Контрольные и проверочные работы по химии. 8-9 кл.: методическое пособие. М.: Дрофа, 2002.

  3. Иванова Р. Г. Вопросы, упражнения и задания по химии: пособие для учащихся 8-9 кл. М.: Просвещение, 2002.

  4. Радецкий А. М. Проверочные работы по химии в 8-11 классах: пособие для учителя. М.: Просвещение, 2001.

Контрольная работа № 1

Электролитическая диссоциация

1 вариант

Уровень А

1.Какие из перечисленных веществ являются электролитами: сахар, H2, KCl, H3PO4, CuO, Ba(OH)2 , Fe(NO3)3, бензин?

2.Напишите уравнения диссоциации следующих электролитов:

H2SO3 → BaCl2

NaOH → Fe2(SO4)3

3.Приведите формулы 2-3 веществ, при растворении которых в водном растворе образуются ионы железа Fe3+.

Уровень В

4.Допишите уравнения реакций, составьте полные и сокращенные ионные уравнения:

А) HCl + KOH →

Б)* MgCl2 + NaOH →

Уровень С

5.* Допишите уравнение реакции. Составьте ионные уравнения в полной и сокращенной форме:

K2CO3 + … → … + H2O + CO2

6.** Составьте в молекулярной форме уравнение реакции, которому соответствует следующее ионное уравнение:

2H+ + SiO32- =H2SiO3

Контрольная работа № 1

Электролитическая диссоциация

2 вариант

Уровень А

1.Какие из перечисленных веществ являются неэлектролитами: сахар, H2, NaCl, H2SO4, MgO, KOH , Ba(NO3)2, спирт?

2.Напишите уравнения диссоциации следующих электролитов:

HNO3 → ZnCl2

Ca(OH)2 → Na3PO4

3.Напишите химические формулы электролитов, если известно, как они диссоциируют:

А) ? ↔ Mg2+ + 2NO3 Б) ? ↔ 2К+ + SO42-

Уровень В

4.Допишите уравнения реакций, составьте полные и сокращенные ионные уравнения:

А) KCl + AgNO3

Б)* Ba(NO3)2 + Na2SO4

Уровень С

5.* Допишите уравнение реакции. Составьте ионные уравнения в полной и сокращенной форме:

Cu(NO3)2 + … → Cu(OH)2 +

6.** Составьте в молекулярной форме уравнение реакции, которому соответствует следующее ионное уравнение:

3Ca2+ + 2PO43- = Ca3(PO4)2

Контрольная работа № 1

Электролитическая диссоциация

3 вариант

Уровень А

1.Какие из перечисленных веществ являются неэлектролитами: сахар, O2, MgCl2, H2SO4, FeO, KOH , Zn(NO3)2, спирт?

2.Напишите уравнения диссоциации следующих электролитов:

KNO3 → AlCl3

Ba(OH)2 → Na2SO4

3.Напишите химические формулы электролитов, если известно, как они диссоциируют:

А) ? ↔ Fe2+ + 2NO3 Б) ? ↔ 3Na+ + PO43-

Уровень В

4.Допишите уравнения реакций, составьте полные и сокращенные ионные уравнения:

А) NaBr + AgNO3

Б)* BaCl2 + CuSO4

Уровень С

5.* Допишите уравнения реакций. Составьте ионные уравнения в полной и сокращенной форме:

CuCl2 + … → Cu(OH)2 + …

6.** Составьте в молекулярной форме уравнение реакции, которому соответствует следующее ионное уравнение:

3Zn2+ + 2PO43- = Zn3(PO4)2

Контрольная работа № 1

Электролитическая диссоциация

4 вариант

Уровень А

1.Какие из перечисленных веществ являются электролитами: сахар, N2, BaCl2, HNO3, CO, Ca(OH)2 , FeSO4, бензин?

2.Напишите уравнения диссоциации следующих электролитов:

Na2SO3 → MgCl2

KOH → Al2(SO4)3

3.Приведите формулы 2-3 веществ, при растворении которых в водном растворе образуются карбонат-ионы СО32-.

Уровень В

4.Допишите уравнения реакций, составьте полные и сокращенные ионные уравнения:

А) HNO3 + NaOH →

Б)* ZnCl2 + KOH →

Уровень С

5.* Допишите уравнения реакций. Составьте ионные уравнения в полной и сокращенной форме:

FeCl3 + … → AgCl + …

6.** Составьте в молекулярной форме уравнение реакции, которому соответствует следующее ионное уравнение:

Ba2+ + SiO32- =BaSiO3

Контрольная работа по теме “Неметаллы»

1 вариант

Уровень А

Выберите один правильный ответ.

  1. Какой заряд ядра атома кремния:

    1. +14

    2. +28

    3. +3

    4. +4

  1. Количество валентных электронов углерода:

    1. 2

    2. 4

    3. 6

    4. 12

  1. Возможная валентность серы:

    1. II

    2. II, IV

    3. II, IV, VI

    4. II, IV, VI, VIII

  1. Возможная валентность фосфора:

    1. I

    2. III

    3. III, V

    4. I, III, V, VII

  1. Степень окисления углерода:

    1. +2; -2

    2. +4

    3. -4

    4. -4; +4; +2

  1. Может быть красным или белым:

    1. кислород

    2. азот

    3. сера

    4. фосфор

  1. Основной компонент воздуха:

    1. кислород

    2. азот

    3. хлор

    4. углекислый газ

  2. Графит и алмаз состоят из:

    1. фосфора

    2. кремния

    3. углерода

    4. водорода

  3. Формула оксида углерода (II):

    1. CO

    2. H2CO3

    3. CO2

    4. C2H2

  1. Явление аллотропии не свойственно:

    1. сере

    2. азоту

    3. фосфору

    4. углероду

  1. Формула летучего водородного соединения азота:

    1. N2

    2. NH3

    3. NH4

    4. NO

  1. Формула сильного окислителя, который обугливает органические вещества:

    1. H2SO4

    2. H2S

    3. H2SO3

    4. SO3

  1. Ядовитое вещество, светится в темноте, воспламеняется при 400 С:

    1. Пластическая сера

    2. Красный фосфор

    3. Белый фосфор

    4. Озон

  1. Формула оксида кремния IV:

    1. Si

    2. SiO2

    3. H2SiO3

    4. SiO

  1. Какой газ нельзя собрать в сосуд методом вытеснения воды:

    1. водород

    2. кислород

    3. азот

    4. аммиак

  1. Формула соды:

    1. CaCO3

    2. Na2CO3

    3. K2CO3

    4. H2CO3

Уровень В

Допишите правильный ответ

  1. Какое вещество используют в медицине, для приведения человека в чувства ______.

  1. Для получения газированной воды используют _______ газ.

  1. Это газообразное соединение углерода является сильным ядом ________.

  1. Вещества, образующиеся при взаимодействии аммиака с кислотами называются _______.

  1. Самый твердый природный минерал — ______.

  1. Основные отрасли силикатной промышленности – это ________.

Уровень С

  1. Допишите уравнения реакций

  1. S + O2

  2. H2S + Zn 

  3. H2SO4 + CuO 

  4. HNO3 + NaOH 

  5. HCl + K2CO3

  6. H2SO4 + BaCl2

  7. NH3 + HСl 

  8. CO2 + CaO 

  1. Составьте уравнения реакций по схеме:

H2 → NH3 → (NH4)2SO4 → BaSO4

  1. Запишите уравнение реакции по схеме в молекулярном и ионном виде:

Na2SiO3 → H2SiO3

Контрольная работа по теме “Неметаллы»

2 вариант

Уровень А

Выберите один правильный ответ.

1.Какой заряд ядра атома азота:

    1. +14

    2. +28

    3. +7

    4. +5

  1. Количество валентных электронов серы:

    1. 6

    2. 4

    3. 2

    4. 12

  2. Возможная валентность углерода:

    1. II

    2. II, IV

    3. II, IV, VI

    4. II, IV, VI, VIII

  1. Возможная валентность азота:

    1. I

    2. III

    3. III, V

    4. I, II, III, IV, V

  1. Степень окисления фосфора:

    1. +3; +5; -3

    2. +3; +7

    3. -5; +5

    4. +3; +5

  1. Может быть кристаллической или пластической:

    1. кислород

    2. азот

    3. сера

    4. фосфор

  1. Явление аллотропии свойственно:

    1. водороду

    2. азоту

    3. хлору

    4. фосфору

  1. Очень твердый, прозрачный минерал:

    1. алмаз

    2. кремний

    3. графит

    4. фуллерит

  1. Формула оксида углерода (IV):

    1. CO

    2. H2CO3

    3. CO2

    4. C2H2

  1. Явление адсорбции свойственно:

    1. сере

    2. азоту

    3. фосфору

    4. углероду

  1. Формула аммиака:

    1. N2

    2. NH3

    3. NH4

    4. NO

  1. Формула сильного окислителя, который с белками образует вещества желтого цвета:

    1. H2SO4

    2. NH3

    3. HNO3

    4. SO3

  1. Ядовитое вещество с неприятным запахом тухлых яиц:

    1. Пластическая сера

    2. Сернистый газ

    3. Белый фосфор

    4. Сероводород

  1. Формула кремниевой кислоты:

    1. Si

    2. SiO2

    3. H2SiO3

    4. SiO

  1. Какой газ в промышленности получают из азота и водорода:

    1. оксид азота (II)

    2. угарный газ

    3. фосфин

    4. аммиак

  1. Формула известняка, мела:

    1. CaCO3

    2. Na2CO3

    3. K2CO3

    4. H2CO3

Уровень В

Допишите правильный ответ

  1. Какое вещество используют в производстве спичек, для вулканизации каучука ______.

  1. «Сухой лед» — это твердый _______.

  1. В быту нашатырным спиртом называют водный раствор ________.

  1. Распознать кислород и оксид углерода (IV) можно с помощью _______.

  1. Ядовитое, желтоватое вещество с чесночным запахом, светящееся в темноте — ______.

  1. Основное сырье силикатной промышленности – это ________.

Уровень С

  1. Допишите уравнения реакций

  1. P + O2

  2. H2SO4(разб) + Zn 

  3. HNO3 + CaO 

  4. HNO3 + Na2CO3

  5. H2SO4 + NH3

  6. Na2SiO3 + HCl 

  7. NH4Сl 

  8. SO3 + MgO 

  1. Составьте уравнения реакций по схеме:

CO2 → Na2CO3 → CO2 → CaCO3

  1. Запишите уравнение реакции по схеме в молекулярном и ионном виде:

H2SO4 → BaSO4

Контрольная работа по теме «Металлы»

1 вариант

Уровень А. Выберите один правильный ответ.

1.Какой из металлов, электронные формулы которых записаны ниже, наиболее химически активен?

а) 1s2s2p3s

б) 1s2s2p3s3p3d4s

в) 1s2s2p3s3p4s

2.Восстановительные свойства в ряду элементов:Mg––Na––K––Rb
а) усиливаются

б) ослабевают

в) изменяются периодически

3. Схема превращений Fe→ Fe представляет собой процесс:

а) окисления

б) восстановления

в) не относится к окислительно-восстановительным процессам

4. Какой из гидроксидов проявляет амфотерные свойства?

а) Fe(OH)

б) Ca(OH)

в) Al(OH)

5.Соли какого металла окрашивают пламя

в желтый цвет:

а) Ca

б) Na

в) Ba

6. Какое из веществ можно использовать для устранения жесткости воды:

а) NaOH

б) CaCl

в) NaCO

Уровень В. Допишите правильный ответ.

  1. Наличие в природной воде солей кальция и магния обуславливает …… .

  2. Связь, которую осуществляют свободные электроны между ионами металлов, называют ….

  3. Самый распространенный металл в земной коре – это …..

  4. Металлы, находящиеся в I группе главной подгруппе периодической системы называют …..

  5. Сплав железа, содержащий 2-4% углерода, называется ….

  1. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия:

Реагирующие вещества

Уровень С.

  1. Восстановите левые части уравнений:

… + … = 2NaOH + H2

… + … = 2AlCl3 + 3H2

… + … = MgSO4 + 2H2O

… + … = Cu + ZnSO4

… + … = Ca(OH)2

… + … = Fe(OH)3 + 3KCl

  1. Запишите уравнения реакций по схеме:

Li → Li2O → LiOH → Li2SO4

LiOH

Контрольная работа по теме «Металлы»

2 вариант

Уровень А. Выберите один правильный ответ.

1. Степень окисления +1 проявляют металлы:

а) Mg, Ca, Na

б) Li, Na, Al

в) Li, Na, K

2. Какой из металлов имеет самую низкую температуру плавления?
а) ртуть

б) литий

в) цезий

3. Самый твердый металл – это:

а) хром

б) осмий

в) марганец

4. В виде солей в природе встречаются металлы:

а) железо, медь, магний

б) натрий, калий, кальций

в) серебро, золото, платина

5. Практически осуществима следующая реакция:

а) CaCl2 + Fe

б) SnCl2 + Al

в) CuSO4 + Mg

6. При взаимодействии хлорида железа (III) с гидроксидом натрия наблюдается выпадение:

а) коричневого осадка

б) синего осадка

в) зеленого осадка

7. Какой металл в некоторых древних языках называли «небесным камнем»?

а) алюминий

б) магний

в) железо

Уровень В. Допишите правильный ответ.

  1. Способность металла изменять свою форму при ударе, прокатываться в тонкие листы, вытягиваться в проволоку называется …… .

  2. Металлы располагаются в основном в …. и ….. части периодической таблицы.

  3. Второе место по распространенности среди металлов в земной коре занимает …..

  4. Металлы в химических реакциях являются …..

  5. Сплав железа, содержащий 0,3-2% углерода, называется ….

  1. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия:

Реагирующие вещества

Уровень С.

  1. Восстановите левые части уравнений:

… + … = 2NaCl + H2

… + … = 2AlCl3

… + … = CaSO4 + H2O

… + … = Sn + MgSO4

… + … = AlCl3 + 3H2O

… + … = Fe(OH)2 + 2NaCl

  1. Запишите уравнения реакций по схеме:

Са → СаO → Са(OН)2 → СаСO3

Са(OH)2

7. Степень окисления +2 проявляют металлы:

а) Mg, Ca, Ba

б) Li, Na, Ca

в) Al, Fe, Mg

8.Какой из металлов является самым легким?

a) натрий

б) литий

в) алюминий

9. Самый тугоплавкий металл:

а) железо

б) хром

в) вольфрам

10. Электропроводность и теплопроводность металлов объясняется особым строением кристаллической решетки:

а) наличием свободных электронов

б) наличием ионов металла в узлах решетки

в) наличием нейтральных атомов в узлах

11. Практически осуществима следующая реакция:

а) MgSO4 + Fe →

б) FeCl2 + Cu →

в) CuSO4 + Zn →

12. Формула гашеной извести:

а) Са(ОН)2

б) СаО

в)CaСО3

13. Какой металл называют «крылатым»?

а) железо

б) алюминий

в) кальций

14. При взаимодействии хлорида железа (II) с гидроксидом натрия наблюдается выпадение:

а) коричневого осадка

б) синего осадка

в) белого осадка (на воздухе зеленеет)

Продукты взаимодействия

А) Са + H2SO4(разбавл.) ;

Б) Са + N2 ;

В) Са(HCO3)2 ;

Г) Са(OH)2 + H2SO4

1) СаO + CO2;

2) СаCO3 + CO2 + H2O;

3) Са3N2;

4) СаSO4 + H2S + H2O;

5) СаSO4 + H2;

6) СаSO4 + H2O.

8.Какой из металлов, электронные формулы которых записаны ниже, наиболее химически активен?

a) 1s2s2p3s3p3d4s

б) 1s2s

в) 1s2s2p3s

9.Восстановительные свойства в ряду элементов: Sr––Ca––Mg––Be

а) усиливаются

б) ослабевают

в) изменяются периодически

10. Схема превращений Fe→ Fe

представляет собой процесс:

а) восстановления

б) окисления

в) не относится к окислительно-восстановительным процессам

11.Какой из гидроксидов проявляет амфотерные свойства?

а) Mg(OH)

б) Fe(OH)

в) Ba(OH)

12.Соли какого металла окрашивают пламя

в кирпично-красный цвет:

а) Al

б) Mg

в) Ca

13. Какой ион обусловливает жесткость воды:

а) Ba

б) Mg

в) K

14. Формула негашеной извести:

а) СаО

б) Ca(ОН)2

в) СаCO

Продукты взаимодействия

А) Fe + Cl2 ;

Б) Fe + O2 ;

В) Fe + H2SO4(разб.) ;

Г) Fe + HCl

1) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O;

2) FeCl3;

3) FeCl2 + H2;

4) FeSO4 + H2;

5) Fe3O4;

6) Fe3O4 + H2.

7: Электропроводность водных растворов (эксперимент)

  1. Последнее обновление
  2. Сохранить как PDF
  1. Сильные электролиты
  2. Слабые электролиты
  3. Неэлектролиты
  4. Процедура
    1. Тестирование проводимости — свидетельство наличия ионов в водном растворе
  5. Лабораторный отчет: Электропроводность водных растворов
    1. Тестирование проводимости — свидетельство наличия ионов в водном растворе Решение
      1. Вопросы

Цели

  • Для наблюдения за электропроводностью веществ в различных водных растворах
  • Для определения в растворе сильного или слабого электролита
  • Для интерпретации химической реакции путем наблюдения за проводимостью водного раствора.

Электропроводность основана на потоке электронов. Металлы являются хорошими проводниками электричества, потому что они позволяют электронам проходить через весь кусок материала. Таким образом, электроны текут сквозь металлы, как «море электронов». Для сравнения, дистиллированная вода — очень плохой проводник электричества, поскольку через воду проходит очень мало электричества. Сильноионизированные вещества — это сильных электролитов . Сильные кислоты и соли являются сильными электролитами, поскольку они полностью ионизируются (диссоциируют или разделяются) в растворе.Ионы переносят электрический заряд через раствор, создавая электрический ток. При достаточном токе загорится один или оба светодиода на измерителе проводимости , показанном справа.

Слабоионизированные вещества — это слабые электролиты . Слабые кислоты и основания можно отнести к категории слабых электролитов, потому что они не полностью диссоциируют в растворе.

Вещества, не проводящие электрический ток, называются неэлектролитами .Неэлектролиты не ионизируются; они не содержат подвижных ионов. Светодиоды кондуктометра не горят, потому что нет ионов, переносящих электрический ток. В таблице ниже приведены примеры сильных, слабых и неэлектролитов.

Сильные электролиты

Сильные кислоты

Кислота соляная

\ (\ ce {HCl} \) ( водн. )

Кислота бромистоводородная

\ (\ ce {HBr} \) ( водн. )

Йодоводородная кислота

\ (\ ce {HI} \) ( водн. )

Азотная кислота

\ (\ ce {HNO3} \) ( водн. )

Серная кислота

\ (\ ce {h3SO4} \) ( водн. )

Хлорная кислота

\ (\ ce {HClO4} \) ( водн. )

Хлорная кислота

\ (\ ce {HClO3} \) ( водн. )

Прочные основания

Натрия гидроксид

\ (\ ce {NaOH} \) ( водн. )

Гидроксид калия

\ (\ ce {KOH} \) ( водн. )

Гидроксид кальция

\ (\ ce {Ca (OH) 2} \) ( водн. )

Гидроксид бария

\ (\ ce {Ba (OH) 2} \) ( водн. )

Растворимые соли

Натрия хлорид

\ (\ ce {NaCl} \) ( водн. )

Карбонат калия

\ (\ ce {K2CO3} \) ( водн. )

Сульфат меди (II)

\ (\ ce {CuSO4} \) ( водн. )

Слабые электролиты

Слабые кислоты

Уксусная кислота

\ (\ ce {HC2h4O2} \) ( водн. )

Угольная кислота

\ (\ ce {h3CO3} \) ( водн. )

Лимонная кислота

\ (\ ce {C6H8O7} \) ( водн. )

Фосфорная кислота

\ (\ ce {h4PO4} \) ( водн. )

Слабые основания

Аммиак

\ (\ ce {Nh4} \) ( водн. )

Гидроксид аммония

\ (\ ce {Nh5OH} \) ( водн. )

Гидроксид магния

\ (\ ce {Mg (OH) 2} \) ( водн. )

Большинство других баз

Малорастворимые соли

Хлорид серебра

\ (\ ce {AgCl} \) ( с )

Карбонат кальция

\ (\ ce {CaCO3} \) ( с )

Сульфат бария

\ (\ ce {BaSO4} \) ( с )

Неэлектролиты

Вода дистиллированная

\ (\ ce {h3O} \) ( л )

Метанол

\ (\ ce {Ch4OH} \) ( водн. )

Процедура

Материалы и оборудование

кондуктометр, промывочная бутыль с дистиллированной водой, большой стакан для ополаскивания / слива, маленькие стаканы, Kimwipes, твердый хлорид натрия, твердый карбонат кальция

Растворы: уксусная кислота, нитрат алюминия, гидроксид аммония, гидроксид кальция, лимонная кислота, этанол, соляная кислота, гидроксид магния, сульфат магния, азотная кислота, йодид калия, хлорид натрия, гидроксид натрия, сахароза

Безопасность

Будьте осторожны с соляной кислотой, азотной кислотой, серной кислотой и концентрированной уксусной кислотой.Несмотря на низкую концентрацию, некоторые люди могут иметь чрезмерную чувствительность кожи. Если вы чувствуете покалывание или обесцвечивание кожи, немедленно промойте большим количеством воды в течение 15 минут. Сообщите своему инструктору как можно скорее.

Необходимые средства индивидуальной защиты (СИЗ): лабораторный халат, защитные очки, обувь с закрытым носком

Тестирование проводимости — свидетельство наличия ионов в водном растворе

  1. Счетчик имеет батарею 9 В и два параллельных медных электрода.Используйте промывочную бутылку с дистиллированной водой и большой стакан с надписью «отходы», чтобы промыть медные электроды. Высушите салфеткой Kimwipe. При включении фары не должны гореть ни одного цвета. Если они есть, повторите промывку и сушку.

Примечание

НЕ ПОДВЕРГАЙТЕ ЭЛЕКТРИЧЕСКУЮ ПЛАТУ ВОДЕ. Промывать водой следует только медные электроды.

  1. Поместите глюкометр так, чтобы печатная плата была обращена вверх (батарея была внизу). Всегда размещайте измеритель таким образом, чтобы печатная плата не намокала.На этой стороне есть руководство по возможным измерениям проводимости:
Масштаб Красный светодиод Зеленый светодиод Электропроводность
0 от от низкий или нет
1 размер от низкий
2 средний от средний
3 светлый размер высокая
4 очень яркий средний очень высокий

Примечание

Включите измеритель и опустите медные электроды, чтобы проверить проводимость.Тщательно промойте дистиллированной водой после каждого теста и просушите салфеткой Kimwipes. Выключайте глюкометр между использованием.

  1. Налейте 5 мл дистиллированной воды в небольшой чистый стакан. Протестируйте и запишите свои результаты.
  2. Налейте 5 мл водопроводной воды в небольшой чистый стакан. Протестируйте и запишите свои результаты.
  3. Поместите около 0,2 г твердого хлорида натрия (\ (\ ce {NaCl} \)) в небольшой чистый стакан и проверьте проводимость. Добавьте к хлориду натрия 5 мл дистиллированной воды; проверить проводимость раствора.Слейте раствор в раковину и промойте стакан.
  4. Поместите около 0,2 г твердого карбоната кальция (\ (\ ce {CaCO3} \) в небольшой чистый стакан и проверьте проводимость. Добавьте 5 мл дистиллированной воды к карбонату кальция; проверьте проводимость раствора. Утилизируйте этот раствор. в раковину и ополосните стакан.
  5. Используйте по 5 мл каждого из следующих веществ в стакане емкостью 100 мл для проверки электропроводности.

Не забудьте промыть и высушить электроды между тестами, используя промывочную емкость со стаканом для отходов и салфетки Kimwipes.

Утилизируйте раствор и промойте стакан в раковине между тестами. Утилизируйте раствор для отработанного химического стакана вместе с неопасными отходами в вытяжном шкафу.

  • уксусная кислота, 0,1 М \ (\ ce {HC2h4O2} \)
  • нитрат алюминия, 0,1 M \ (\ ce {Al (NO3) 3} \)
  • гидроксид аммония, 0,1 M \ (\ ce {Nh5OH} \) ( водн. )
  • гидроксид кальция, насыщенный \ (\ ce {Ca (OH) 2} \)
  • лимонная кислота, 0,1 М \ (\ ce {C6H8O7} \)
  • этанол, \ (\ ce {Ch4Ch3OH} \)
  • соляная кислота, 0.1 M \ (\ ce {HCl} \)
  • гидроксид магния, насыщенный \ (\ ce {Mg (OH) 2} \)
  • сульфат магния, 0,1 M \ (\ ce {MgSO4} \)
  • азотная кислота, 0,1 M \ (\ ce {HNO3} \)
  • иодид калия, 0,1 M \ (\ ce {KI} \)
  • натрия хлорид, 0,1 M \ (\ ce {NaCl} \)
  • гидроксид натрия, 0,1 М \ (\ ce {NaOH} \)
  • сахароза, 0,1 M \ (\ ce {C12h32O11} \)

Лабораторный отчет: Электропроводность водных растворов

Тестирование проводимости — свидетельство наличия ионов в водном растворе

Решение

Наблюдения: красный светодиод | зеленый светодиод

Электропроводность

Сильный, Слабый или Безэлектролитный

Ионизированный, частично ионизированный или неионизированный

примеры: \ (\ ce {LiOH} \) ( водн. ),

\ (\ ce {HNO2} \) ( водн. ), метанол (л)

красный яркий, зеленый тусклый красный тусклый, зеленый выкл. Красный, зеленый выкл.

высокий / низкий / нет

сильный электролит / слабый электролит / неэлектролит

ионизированный / частично ионизированный / неионизированный

вода дистиллированная, \ (\ ce {h3O} \) ( л )

водопроводная вода, \ (\ ce {h3O} \) ( л )

твердый хлорид натрия, \ (\ ce {NaCl} \) ( s )

раствор хлорида натрия, \ (\ ce {NaCl} \) ( водн. )

твердый карбонат кальция, \ (\ ce {CaCO3} \) ( s )

раствор карбоната кальция, \ (\ ce {CaCO3} \) ( водн. )

уксусная кислота, \ (\ ce {HC2h4O2} \) ( водн. )

нитрат алюминия, \ (\ ce {Al (NO3) 3} \) ( водн. )

гидроксид аммония, \ (\ ce {Nh5OH} \) ( водн. )

гидроксид кальция, \ (\ ce {Ca (OH) 2} \) ( водн. )

угольная кислота, \ (\ ce {h3CO3} \) ( водн. )

этанол, \ (\ ce {Ch4Ch3OH} \)

соляная кислота, \ (\ ce {HCl} \) ( водн. )

гидроксид магния, \ (\ ce {Mg (OH) 2} \) ( водн. )

сульфат магния, \ (\ ce {MgSO4} \) ( водн. )

азотная кислота, \ (\ ce {HNO3} \) ( водн. )

йодид калия, \ (\ ce {KI} \) ( водн. )

хлорид натрия, \ (\ ce {NaCl} \) ( водн. )

гидроксид натрия, \ (\ ce {NaOH} \) ( водн. )

сахароза, \ (\ ce {C12h32O11} \) ( водн. )

Вопросы
  1. Почему электроды на приборе для измерения проводимости, а также все стаканы необходимо промывать дистиллированной водой после каждого теста на проводимость?
  1. Почему дистиллированная вода более слабый проводник, чем водопроводная?
  1. Почему твердый хлорид натрия действует как неэлектролит, тогда как водный, а водный раствор \ (\ ce {NaCl} \) действует как сильный электролит?
  1. Классифицируйте каждый из следующих компонентов как неионизированный, частично ионизированный или ионизированный .- (водн.)} \)

    • \ (\ ce {HCl} \) ( водн. ) — сильная кислота
    • \ (\ ce {Ca (OH) 2} \) ( aq ) — сильное основание
    • \ (\ ce {HC2h4O2} \) ( водн. ) — слабая кислота
    • \ (\ ce {Ba (OH) 2} \) ( aq ) — слабое основание
    1. Для химической реакции

    \ [\ ce {h3SO4 (водн.) + 2 NaOH (водн.) -> Na2SO4 (водн.) + 2 h3O (l)} \]

    Напишите полное ионное уравнение:

    Напишите чистое ионное уравнение:

    1. Для химической реакции

    \ [\ ce {KNO3 (водн.) + NaCl (водн.) -> NaNO3 (водн.) + KCl (водн.)} \]

    Напишите полное ионное уравнение:

    Напишите чистое ионное уравнение:

    Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

    Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности.Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


    Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

    Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

    • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки вашего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
    • Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались.Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, используйте кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
    • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
    • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
    • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie.Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

    Почему этому сайту требуются файлы cookie?

    Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


    Что сохраняется в файле cookie?

    Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

    Как правило, в cookie-файлах может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

    Эксперимент по электролизу воды | Научный проект

    Чистая вода сама по себе не является хорошим проводником электричества, поэтому для этого эксперимента будет добавлена ​​пищевая сода, чтобы сделать раствор электролитом.Электролит является частью раствора, который можно разрушить электролизом. Electro относится к энергии и электричеству и — lysis относится к разделению на части. Электролиты важны как для аккумуляторов, так и для нашего организма!

    Какой электролит лучше всего проводит электричество при электролизе воды?

    • Вода дистиллированная
    • Водопроводная вода
    • 2 кнопки серебристого цвета
    • аккумулятор 9В
    • Маленький прозрачный пластиковый контейнер (подойдет пластиковый контейнер для соуса на вынос из ресторана)
    • 2 пробирки
    • Секундомер
    • Сода пищевая
    • Соль поваренная
    • Лимон
    • Средство для мытья посуды
    1. Вставьте канцелярские кнопки в нижнюю часть пластикового контейнера так, чтобы острие входило в контейнер.Разместите их так, чтобы они находились на таком же расстоянии друг от друга, как и две клеммы батареи 9 В. Будьте осторожны, чтобы не уколоть себя!
    2. Поместите пластиковый контейнер с помощью кнопок на клеммы аккумулятора. Если чашка слишком велика, чтобы ее можно было уравновесить на батарее, найдите что-нибудь, на что ее можно поставить: между двумя книгами, стопкой наклеек и т. Д.
    3. Медленно наполните емкость дистиллированной водой. Если кнопки двигаются, воспользуйтесь этой возможностью, чтобы исправить их, прежде чем продолжить. Будет ли дистиллированная вода самостоятельно проводить электричество? Попытайся!
    4. Добавьте щепотку пищевой соды.
    5. Удерживайте две пробирки над каждой нажимной булавкой для сбора образующегося газа. Запишите свои наблюдения. Что происходит? В одной трубке больше газа, чем в другой? Как вы думаете, какие газы образуются?
    6. Отменить раствор и повторить процедуру с другой комбинацией:
      • Дистиллированная вода и лимонный сок
      • Вода дистиллированная и поваренная соль
      • Дистиллированная вода и средство для мытья посуды
      • Вода дистиллированная (без добавок)
      • Водопроводная вода (Работает ли водопроводная вода? Если да, то почему?)

    Дистиллированная вода не будет проводить ток, а водопроводная вода будет проводить небольшой ток.Раствор с пищевой содой будет способствовать хорошему электролизу. Раствор с поваренной солью лучше всего облегчит электролиз.

    Пищевая сода, известная химиками как бикарбонат натрия (NaHCO3), сама по себе не является электролитом. Помните — он должен быть в растворе! Когда он растворяется в воде, он пропускает ток через воду между клеммами батареи. В водно-пищевом растворе соды образуются газы , водород, (H 2 ), , кислород, (O 2 ) и диоксид углерода, (CO 2 ).

    Поваренная соль

    или хлорид натрия (NaCl) также является хорошей добавкой для образования электролитов. В воде соль фактически распадается на ионы Na + и Cl , которые очень хорошо переносят ток , или поток электрических зарядов. В водно-солевом растворе образующиеся газы — это водород, кислород и хлор , газ (Cl 2 ) — вы не хотите вдыхать это вещество!

    Лимонный сок — достойный электролит, потому что это кислота.Кислота диссоциирует в воде, и ток переносится ионами. Сама по себе дистиллированная вода не пропускает ток. Однако водопроводная вода часто может проводить ток из-за минералов и примесей (не волнуйтесь! Это неплохо для вас!).

    В каждой реакции образуется разное количество газа, потому что в каждой реакции будет разное количество тока. Количество производимого газа прямо пропорционально току, протекающему в системе.

    Заявление об ограничении ответственности и меры предосторожности

    Образование.com предоставляет идеи проекта Science Fair для информационных только для целей. Education.com не дает никаких гарантий или заверений относительно идей проектов Science Fair и не несет ответственности за любые убытки или ущерб, прямо или косвенно вызванные использованием вами таких Информация. Получая доступ к идеям проектов Science Fair, вы отказываетесь от отказаться от любых претензий к Education.com, которые возникают в связи с этим. Кроме того, ваш доступ к веб-сайту Education.com и идеям проектов Science Fair покрывается Образование.com Политика конфиденциальности и Условия использования сайта, которые включают ограничения об ответственности Education.com.

    Настоящим дается предупреждение, что не все идеи проекта подходят для всех индивидуально или при любых обстоятельствах. Реализация идеи любого научного проекта должны проводиться только в соответствующих условиях и с соответствующими родительскими или другой надзор. Прочтите и соблюдайте правила техники безопасности всех Материалы, используемые в проекте, являются исключительной ответственностью каждого человека.Для Для получения дополнительной информации обратитесь к справочнику по научной безопасности вашего штата.

    Расщепление воды — Scientific American

    Ключевые концепции
    Вода
    Химия
    Электричество
    Молекулы

    Введение
    Вы пользуетесь им каждый день и не можете без них выжить — нет, это не Интернет, а вода! Это одно из самых важных соединений в мире, и повсеместно оно становится все более важной проблемой.Вы, наверное, слышали, что во многих местах засуха или загрязнение воды ограничивают запасы чистой питьевой воды, и эти запасы продолжают сокращаться. Задумываясь об этом, вы когда-нибудь задумывались, почему мы не делаем воду только сами? Из чего на самом деле состоит вода? В этой научной деятельности вы будете использовать энергию в виде электричества для разделения воды на отдельные компоненты; так что соберите все материалы и приготовьтесь узнать, что они из себя представляют, и сами разделите их!

    Фон
    Чтобы выяснить, из чего состоит вода, посмотрите ее химическую формулу — h3O.По сути, это говорит нам о том, что молекула воды состоит из двух элементов: водорода и кислорода или, точнее, двух атомов водорода (h3) и одного атома кислорода (O). Водород и кислород являются газами при комнатной температуре. Значит ли это, что мы можем просто объединить оба газа, и тогда мы получим воду? Это не так просто. В уравнении отсутствует энергетическая составляющая химической реакции. Изготовление воды из ее элементов производит большое количество энергии. Химические реакции, производящие энергию, также называются экзотермическими реакциями.В случае водорода и кислорода выделяемая энергия настолько велика, что ее практически невозможно контролировать, и в большинстве случаев это приводит к взрыву. К счастью, эта реакция не происходит спонтанно, а происходит только тогда, когда вы зажигаете газовую смесь зажигалкой.

    Если делать воду из ее элементов так опасно, как насчет обратной реакции? Разделить воду на два компонента намного проще, и это называется электролизом воды. Получение водорода или кислорода таким способом кажется простым.Но, как вы, вероятно, подозревали, эта обратная реакция требует подвода энергии, поэтому ее еще называют эндотермической реакцией. При электролизе воды источником энергии, используемой для протекания реакции, является электричество. Самый простой способ вырабатывать электричество — использовать аккумулятор. Однако, поскольку чистая вода плохо проводит электричество, электролиз требует добавления электролита , , такого как соль или кислота. Электролит растворяется в воде и разделяется на ионы (электрически заряженные частицы), которые перемещаются через растворы и могут проводить электричество таким образом.Чтобы добавить в раствор электричества, вам также понадобятся два электрических проводника, контактирующих с водой. Они называются электродами и состоят в основном из металлов или других проводящих материалов. Когда на электроды подается электрический ток, ионы (электрически заряженные атомы) в электролите, включая положительно заряженные протоны (H + ) и отрицательно заряженные гидроксильные ионы (OH ), которые возникают в результате самоионизации электролита. вода — начните движение к электроду с противоположным зарядом, где вырабатывается водород или кислород.Вы можете убедиться в этом сами в этом упражнении и даже уловить оба газа!

    Материалы

    • Водонепроницаемая рабочая зона
    • Помощник для взрослых
    • Графитовый механический карандаш (достаточно толстый, чтобы он не ломался) — или деревянный карандаш и нож, чтобы ваш взрослый помощник мог извлечь графит.
    • Клей
    • Пластилин или другая глина
    • Два или три одноразовых пластиковых стакана (лучше всего подходят прозрачные пластиковые стаканчики на 18 унций.)
    • Ножницы
    • Перманентный маркер
    • Две металлические кнопки
    • Вода дистиллированная
    • Сода пищевая
    • Аккумулятор на девять вольт
    • Две прозрачные соломинки (большой размер)
    • Чайная ложка
    • Капельница медицинская
    • Таймер
    • Бумажные полотенца
    • Тест-полоски pH (опционально)
    • Поваренная соль (хлорид натрия — NaCl) (необязательно)

    Подготовка

    • Ваша рабочая зона должна быть водонепроницаемой; во время занятия может произойти проливание воды.
    • Соберите прочный механический графитовый карандаш. Убедитесь, что у вас есть две части длиной примерно 2,5 сантиметра (одного дюйма). Если вы решите использовать деревянный карандаш, попросите взрослого взять нож и извлечь из карандаша графитовый грифель. (Для этого у вас также должны получиться две части примерно 2,5 сантиметра в длину). Это будут ваши графитовые электроды.
    • Ножницами аккуратно разрежьте (или сделайте порез взрослым) открытый конец одного пластикового стаканчика так, чтобы он был на высоте девятивольтовой батареи.В нижней части чашки вырежьте отверстие, чтобы через него проходил кончик батареи (с двумя полюсами).
    • Возьмите вторую чашку и держите ее нижнюю часть над девятивольтовой батареей. С помощью перманентного маркера на внутренней стороне чашки нарисуйте две точки на дне, где чашка касается двух полюсов батареи.
    • Снимите чашку с аккумулятора и с помощью кнопки проделайте по одному отверстию в каждой отметке на дне пластикового стакана.
    • Осторожно вставьте два графитовых стержня (стержень карандаша) в два отверстия, по одному в каждое. Возможно, вам придется сделать отверстия немного больше, чтобы они соответствовали друг другу.
    • С помощью клея сделайте уплотнение вокруг графитовых штифтов на внешней стороне чашки и дайте ему высохнуть. Это должно предотвратить просачивание воды. Убедитесь, что графитовые штыри не покрыты клеем, иначе они больше не будут контактировать с аккумулятором.
    • Поместите разрезанную чашку открытой стороной вниз над аккумулятором.Дно чашки и батарея должны соответствовать друг другу, образуя одну ровную поверхность, на которую вы можете поставить вторую чашку.
    • Поставьте чашку с графитовыми штифтами перевернутой вырезанной чашкой на аккумулятор. Он должен плотно прижаться, и каждый из графитовых штырей должен касаться одного из полюсов батареи.
    • Запечатайте один конец обеих гигантских соломинок для питья пластилином или глиной.

    Процедура

    • Возьмите чашку с графитовыми штифтами и налейте примерно 300 миллилитров дистиллированной воды в чашку, подальше от аккумулятора.Убедитесь, что он не протекает. Если это так, вам может потребоваться добавить немного больше клея, чтобы плотно запечатать. Примечание. Старайтесь не прикасаться к воде или электродам, когда чашка помещается на батарею, поскольку вы можете почувствовать покалывание пальцев от электричества.
    • Как и раньше, поместите его на перевернутую вырезанную чашку сверху батареи так, чтобы каждый из графитовых штырей контактировал с одним из полюсов батареи. Возможно, вам придется немного надавить на нее, чтобы установить хорошее соединение.Обратите внимание на два графитовых электрода. Что ты видишь? Что-нибудь происходит с электродами?
    • Выньте стакан с дистиллированной водой из аккумулятора. Залейте одну чайную ложку пищевой соды и размешайте ее с дистиллированной водой, пока все не растворится. Как вы думаете, что изменится пищевая сода? Какая у него функция?
    • Теперь снова установите чашку на батарею и соедините графитовые электроды с полюсами батареи. Что вы наблюдаете сейчас? Что-нибудь происходит с графитовыми штифтами? Как вы думаете, каковы продукты реакции? Сравните реакции, которые происходят на каждом из графитовых электродов. Вы видите разницу между двумя сторонами? Есть ли один графитовый электрод, при котором реакция более выражена? К какому полюсу батареи подсоединен этот графитовый штифт, положительному или отрицательному?
    • Засуньте нос в чашку и понюхайте продукты реакции. Есть запах? Если да, то как пахнет?
    • Снова снимите чашку с аккумулятора.С помощью пипетки заполните обе забитые гигантские соломинки раствором пищевой соды изнутри чашки с графитовыми штифтами. Как только они наполнятся, закройте каждый из них одним пальцем и переверните их вверх дном. Погрузите их в чашку с раствором пищевой соды и осторожно поместите на графитовые булавки (по одной соломке на каждую), чтобы соломинки оставались полностью заполненными раствором пищевой соды. Если соломинки не стоят вертикально, их можно прислонить к стенке чашки. Как вы думаете, что будет с соломинками?
    • После того, как соломинки будут помещены на графитовые штифты, снова установите чашку на батарею. Оставьте на 10 минут и немного надавите на чашку, чтобы убедиться, что электроды остаются подключенными и электродные реакции протекают непрерывно в течение всего этого времени. Обратите внимание на соломинки, которые вы кладете поверх графитовых штифтов. Что происходит с водой, которую вы туда наливаете? Вы замечаете разницу между двумя уровнями воды в обеих соломинках? Какой из них выше, какой ниже; к каким полюсам батареи подключен каждый из них?
    • По истечении 10 минут отметьте уровень воды в каждой соломке несмываемым маркером. Насколько больше воды было вытеснено продуктами реакции на отрицательном полюсе по сравнению с положительным полюсом? Это то же самое, двойное или тройное?
    • Extra: Если у вас есть какие-либо pH-полоски, которые могут измерять кислотность или основность растворов, используйте их для измерения pH в каждой большой соломинке, когда уровень воды снизится примерно на 50 процентов. Осторожно снимите соломинку с электродов и сразу же закройте каждую из них пальцем, как только вы снимите ее с электродов.Убедившись, что вы не теряете воду, которая находится внутри, окуните внутрь тест-полоску pH. Какого цвета показывает тест-полоска и какой показатель pH представляет? Есть ли разница между растворами в двух соломинках? Чем они отличаются и почему, как вы думаете, это так?
    • Экстра: Повторите эксперимент, но вместо добавления пищевой соды в дистиллированную воду добавьте чайную ложку поваренной соли (хлорид натрия или NaCl) и дайте электролизу поработать пять минут. Меняются ли электродные реакции? А как насчет запаха продуктов реакции; вы можете различить определенный запах на этот раз? Как вы думаете, почему это так?
    • Дополнительно: Замените графитовые электроды металлическими кнопками. Для этого вам может понадобиться свежая чашка. Вставьте кнопки в нижнюю часть чашки, чтобы они не касались друг друга, но чтобы каждая из них касалась одного из полюсов батареи, как только вы поместите чашку на верхнюю часть батареи. При использовании канцелярских кнопок клейкая прокладка не требуется.Повторите первоначальную процедуру, но на этот раз добавьте в дистиллированную воду одну чайную ложку поваренной соли. Наблюдайте за реакцией электродов. Что происходит на этот раз? Посмотрите внимательно на штырь, который подсоединен к положительному полюсу аккумуляторной батареи. Вы можете видеть другие продукты реакции, кроме газа? Как вы думаете, что случилось? Как металлические канцелярские кнопки выглядят после того, как вы снова их вытащите?

    Наблюдения и результаты
    Удалось ли вам разделить воду на водород и кислород? Вы видели много пузырей на обоих графитовых штифтах? Изначально, когда вы ставили чашку с дистиллированной водой на батарею, вы, вероятно, не заметили, чтобы на графитовых электродах происходило много чего.Это связано с тем, что дистиллированная вода не очень хорошо проводит электричество, поэтому электродные реакции отсутствуют или возможны только незначительные. Однако если вы добавите электролиты, такие как пищевая сода, добавленные ионы могут проводить электричество, и вы должны были видеть пузырьки газа, появляющиеся на обоих графитовых штырях. С одной стороны, на положительном полюсе образуется кислород, тогда как на отрицательном полюсе образуется водород.

    Присмотревшись, вы могли заметить, что на графитовом электроде, подключенном к отрицательному полюсу батареи, образовалось больше газа, чем на другой стороне.Сбор двух газов с помощью гигантских соломок, вероятно, продемонстрировал это даже лучше. Через 10 минут уровень воды на отрицательном полюсе должен был быть примерно вдвое ниже, чем на положительной стороне, а это означает, что вы собрали примерно вдвое больше газообразного водорода по сравнению с кислородом. Разница связана с тем, что одна молекула воды имеет два атома водорода на один атом кислорода, как объяснялось выше. Это означает, что для образования одной молекулы кислорода (O2) нужны две молекулы воды (2 ч3О). Однако в то же время две молекулы воды (2 h3O) могут образовать две молекулы водорода (2 h3).В то время как водород и кислород образуются на электродах, оставшимися продуктами реакции из воды являются протоны (H + на стороне кислорода) и ионы гидроксила (OH на стороне водорода). Вы можете визуализировать это, поместив полоску pH в растворы в больших соломинках над каждым электродом. Раствор в соломинке, помещенной на электрод отрицательного полюса батареи, должен иметь щелочной pH (7 или выше), тогда как другой раствор должен быть кислым (pH менее 7).

    Могут происходить и другие электродные реакции, если в растворе есть ионы, которые конкурируют с производством водорода или кислорода. Вы могли заметить, что после того, как вы добавили соль (хлорид натрия) в свой электролит, он начал пахнуть, как в бассейне. Вместо кислорода на положительном полюсе батареи вырабатывается хлор, который также используется для дезинфекции воды в бассейне. Если вы использовали металлические канцелярские кнопки в качестве электродов вместо графитовых штифтов, металл (обычно сталь или латунь) будет растворяться или разъедать на положительном полюсе батареи и вместо (или в дополнение к) выделения газа вы должны увидеть, что металлическая канцелярская кнопка становится красновато-коричневым.Это демонстрирует, что электролиз — это не только метод расщепления воды на ее компоненты, но также может запускать другие реакции, которые в противном случае не происходили бы самопроизвольно.

    Очистка
    Удалите все разливы полотенцем. Слейте воду с электролитом (пищевой содой или солью) в канализацию. Снимите электроды (графитовые булавки или металлические канцелярские кнопки) с чашек и выбросьте их в мусорное ведро. Выбросьте пластиковые стаканчики и запечатанные соломинки в мусор.Вы можете повторно использовать девятивольтовый аккумулятор.

    Больше для изучения
    Почему мы не можем производить воду ?, из Как работает материал
    Химия воды, от Джилл Грейнджер
    Электролиз воды — водорода и кислорода из воды, из альтернативного обучения
    Топливные элементы — топливо будущего !, from Science Buddies
    Science Activity for All Ages! from Science Buddies

    Это задание предоставлено вам в партнерстве с Science Buddies

    Решения ICSE для химии класса 10 — электролиз

    Решения ICSE для химии класса 10 — электролиз

    Решения

    ICSE Solutions Селина ICSE Solutions

    APlusTopper.com предоставляет решения ICSE для электролиза по химии 10 класса, глава 6, для экзаменов Совета ICSE. Мы предоставляем пошаговые решения для решений ICSE Chemistry Class 10 Pdf. Вы можете скачать учебники ICSE по химии для 10 класса с возможностью бесплатной загрузки в формате PDF.

    Загрузить справочник формул для классов 9 и 10 ICSE

    Короткие вопросы

    Вопрос 1: Классифицируйте следующие вещества по трем рубрикам:
    Сильные электролиты, Слабые электролиты, Неэлектролиты.
    Уксусная кислота, хлорид аммония, гидроксид аммония, четыреххлористый углерод, разбавленная соляная кислота, ацетат натрия, разбавленная серная кислота.
    Ответ: Сильные электролиты — хлорид аммония, разбавленная соляная кислота, разбавленная серная кислота.
    Слабые электролиты — гидроксид аммония, уксусная кислота, ацетаты натрия.
    Неэлектролит — четыреххлористый углерод.

    Вопрос 2: Как вы отличите металлическую проводимость от электрической проводимости?
    Ответ:

    Металлическая проводимость Электропроводность
    (i) Движением электронов. Движением ионов.
    (ii) Не включает передачу материи. Он включает перенос вещества в виде ионов.
    (iii) Никаких изменений химических свойств проводника. Это связано с разложением электролита в результате химических реакций.
    (iv) Повышение сопротивления при повышении температуры. Снижение сопротивления с повышением температуры.

    Вопрос 3: Различия между электролитической ячейкой и электрохимической ячейкой.
    Ответ:

    Электролитическая ячейка Электрохимическая ячейка
    Это устройство (сосуд), в котором химические изменения происходят с помощью электроэнергии. Это устройство, в котором электроэнергия вырабатывается в результате химических изменений.

    Вопрос 4: Различают электрическую проводимость раствора сульфата меди и металлической меди.
    Ответ: Разница между электропроводностью раствора сульфата меди и металлической меди:

    Раствор сульфата меди Медь металлическая
    Электрический ток — это поток ионов. Электрический ток — это поток электронов.
    Это водный раствор ионного соединения. Это металл в твердом состоянии.
    Сульфат меди претерпевает химические изменения. Металлическая медь химически не изменилась.

    Вопрос 5: Выберите A, B, C или D в соответствии с описаниями (i) — (v) ниже. Некоторые алфавиты могут повторяться.
    A. Неэлектролит
    B. Сильный электролит
    C. Слабый электролит
    D. Металлический проводник
    (i) Расплавленное ионное соединение
    (ii) Тетрахлорид углерода
    (iii) Алюминиевая проволока
    (iv) Раствор, содержащий молекулы растворителя , молекулы растворенных веществ и ионы, образованные в результате диссоциации молекул растворенных веществ.
    (v) Раствор сахара с молекулами сахара и молекулами воды.
    Ответ: (i) B, (ii) A, (iii) D, (iv) C, (v) A.

    Вопрос 6: Назовите три различия между атомом натрия и ионом натрия.
    Ответ: (i) Атом натрия по своей природе нейтрален, а ион натрия — положительно заряженная частица.
    (ii) Атом натрия активно взаимодействует с водой с выделением газообразного водорода, в то время как ион натрия не реагирует с водой.
    (iii) Атом натрия имеет тенденцию терять электрон с образованием иона натрия с полным октетом во внешней оболочке.

    Вопрос 7: Объясните, как электролиз является примером окислительно-восстановительной реакции.
    Ответ: Окислительно-восстановительные реакции называются одновременными окислительно-восстановительными реакциями. В электродных реакциях положительно заряженные ионы (катионы) принимают электроны от катода с образованием нейтральных атомов, т.е. при катодном восстановлении происходит восстановление. На аноде отрицательно заряженные ионы (анионы) теряют электроны с образованием нейтральных атомов, т.е. на аноде происходит окисление. Итак, электродные реакции означают также окислительно-восстановительные реакции.Следовательно, их также называют окислительно-восстановительными реакциями.

    Вопрос 8: (i) Напишите уравнения, показывающие электролитическую диссоциацию:
    (a) двух кислот (b) двух оснований.
    (ii) При электролизе расплавленного хлорида натрия объясните, что именно происходит на электродах, и объясните, как проводится электричество?
    Ответ: (i) (a) Кислоты:
    H 2 SO 4 ⇌ 2H + + SO 4 2-
    HNO 3 ⇌ H + + NO 3
    (b) Основания:
    NaOH ⇌ Na + + OH
    KOH ⇌ K + + OH
    (ii) Когда электричество проходит через плавленый хлорид натрия электролиз начинается следующим образом:
    NaCl ⇌ Na + + Cl
    Na + + e ⟶ Na (на катоде)
    Cl — e ⟶ Cl
    Cl + Cl ⟶ Cl 2 (На аноде)
    Металлический натрий осаждается на катоде, а газообразный хлор выделяется на аноде.Электричество проводится с помощью свободных ионов натрия и хлорида, которые присутствуют в расплавленном хлориде натрия.

    Вопрос 9: Как можно разрядить ионы Na + вместо ионов H + при электролизе раствора NaCl?
    Ответ: При использовании катода, сделанного из движущейся ртути, ионы Na + разряжаются, а не ионы H + из-за природы электрода. Ртуть имеет сильную тенденцию к образованию амальгамы с: натрием
    Na + + e ⟶ Na
    Na + Hg ⟶ Na / Hg
    При растворении амальгамы натрия в воде происходит реакция
    2Na / Hg + 2H 2 0 ⟶ 2NaOH + H 2 + Hg

    Вопрос 10: Определенный металл, скажем M, не выделяет водород из разбавленной серной кислоты, но вытесняет медь из водного раствора сульфата меди (II).Укажите наиболее вероятное место металла в электрохимическом ряду.
    Ответ: Ряд активности получается, когда мы исследуем замену одного иона металла из его раствора другим металлом. Металл (M), который вытесняет медь из водного сульфата меди (II), занимает более высокое положение по сравнению с медью в ряду активности.

    Вопрос 11: M представляет собой металл выше водорода в ряду активности, и его оксид имеет формулу M 2 O. Этот оксид при растворении в воде образует соответствующий гидроксид, который является хорошим проводником электричества.В приведенном выше контексте ответьте следующим образом:
    (i) Какого рода комбинация существует между M и O?
    (ii) Сколько электронов находится на внешней оболочке M?
    (iii) Назовите группу, к которой принадлежит M.
    (iv) Укажите реакцию, происходящую на катоде.
    (v) Назовите продукт на аноде.
    Ответ: (i) Электровалентная связь существует между M и O.
    (ii) Один электрон находится во внешней оболочке.
    (iii) M принадлежит к Первой группе.
    (iv) M + + e ⟶ M (на катоде).
    M + M ⟶ M 2
    (v) Газообразный кислород выделяется на аноде.

    Вопрос 12: Каким образом вы будете электролизовать расплавленный раствор бромида свинца?
    Ответ: Образуется расплавленный бромид свинца (PbBr 2 ) и ионы Br . Положительные ионы свинца (Pb 2 ) движутся к катоду, получают два электрона и превращаются в атом свинца.
    Pb 2 + + 2e ⟶ Pb (Свинец)
    Свинец откладывается на катоде.Отрицательный ион бромида мигрирует к аноду. Он теряет электрон и становится атомом бромида. Два атома брома присоединяются к молекуле брома. Он выделяется в виде газообразного брома.
    Br — e ⟶ Br
    Br + Br ⟶ Br 2

    Вопрос 13: (i) Какие частицы присутствуют в неэлектролите?
    (ii) Чем обусловлена ​​проводимость металлов?
    (iii) Каким должно быть физическое состояние бромида свинца, если он должен проводить электричество?
    (iv) Какие частицы присутствуют в чистом бромиде свинца?
    Ответ: (i) Молекулы присутствуют в неэлектролите.
    (ii) Электропроводность металлов обусловлена ​​движением электронов.
    (iii) Бромид свинца должен находиться в расплавленном состоянии, если он должен проводить электричество.
    (iv) Ионы свинца и ионы бромида присутствуют в чистом бромиде свинца в расплавленном состоянии.

    Вопрос 14: (i) При электролизе подкисленной воды:
    (a) Каково отношение объема произведенного водорода к объему кислорода?
    (b) Приведите уравнение для разряда ионов на катоде.
    (ii) Для проведения так называемого «электролиза воды» в воду добавляют серную кислоту. Как добавление серной кислоты дает проводящий раствор?
    Ответ: (i) (a) Соотношение 2: 1
    (b) H + + e ⟶ H; 2H + 2H ⟶ 2H 2
    (ii) Добавление серной кислоты вызывает диссоциацию молекул воды на ионы [H + ] и [OH ].

    Вопрос 15: Что было бы, если бы при электролизе подкисленной воды использовать медные электроды вместо платиновых?
    Ответ: На аноде: OH и S0 3 2- мигрируют на анод, но ни один из них не разряжается, вместо этого атомы меди окисляются до Cu 2+ и входят в раствор
    Cu ⟶ Cu 2+ + 2e
    Раствор электролита станет синего цвета.Анод растворяется.
    На катоде: ионы H + будут мигрировать на катод и восстанавливаться. Таким образом, газ H 2 будет выпущен на катоде
    2H + + 2e ⟶ 2H ⟶ H 2
    Позже, когда раствор станет синим из-за образования ионов Cu ++ , Cu ++ ионы будут разряжены на ионы 2H + , поскольку они менее электроположительны
    Cu 2+ + 2e ⟶ Cu ↓

    Вопрос 16: Во время электролиза водного раствора сульфата меди, между медными электродами, ионы сульфата и гидроксила остаются в виде ионов-наблюдателей.
    Ответ: Во время электролиза водного сульфата меди с использованием медных электродов два аниона OH . И S0 4 2- мигрируют к аноду, но ни один из них не разряжается, потому что медь анода растворяется. в растворе образуются ионы меди и электроны. Следовательно, ионы OH и S0 4 2– остаются в качестве ионов-наблюдателей.

    Вопрос 17: Следующие вопросы относятся к электролизу раствора сульфата меди с медными электродами.
    (i) Сравните изменение массы катода с изменением массы анода.
    (ii) Что происходит при электролизе водного раствора сульфата меди между платиновым электродом.
    (iii) Каково практическое применение электролиза раствора сульфата меди? Кратко опишите одно такое приложение.
    Ответ: (i) Масса катода увеличивается, а масса анода уменьшается из-за осаждения чистой меди на катоде.
    (ii) Синий цвет сульфата меди обусловлен присутствием ионов двухвалентной меди (Cu ++ ).Ионы Cu ++ разряжаются на катоде и осаждаются в виде розоватой металлической меди, но ионы OH разряжаются на аноде. Электролит состоит из ионов водорода и сульфата, которые образуют бесцветную серную кислоту.
    (iii) Электролиз раствора сульфата меди используется для очистки меди с использованием пластины из чистой меди в качестве катода и пластины из грязной меди в качестве анода.

    Вопрос 18: Во время электролиза раствора сульфата меди (II) с использованием платины в качестве катода и углерода в качестве анода:
    (i) Что вы наблюдаете на катоде и на аноде?
    (ii) Какое изменение наблюдается в электролите?
    (iii) Запишите реакции на катоде и аноде.
    Ответ: (i) На катодных красных блестящих металлических отложениях.
    На аноде видны выходящие пузырьки бесцветного газа без запаха.
    (ii) Цвет электролита постепенно бледнеет от синего до бесцветного.
    (iii) Реакция на катоде:
    Cu 2+ + 2e ⟶ Cu
    Реакция на аноде:
    OH — 1e ⟶ OH
    4OH ⟶ 2H 2 O + O 2

    Вопрос 19: Объясните, как блекнет синий цвет электролита при электролизе раствора CuSO 4 ?
    Ответ: Синий цвет электролита обусловлен наличием в нем ионов меди.Как есть электролиз. При этом ионы меди разряжаются на катоде.
    Cu 2+ + 2e ⟶ Cu
    Однако ионы меди не попадают в электролит с анода. Таким образом, концентрация ионов меди продолжает уменьшаться. Это приводит к выцветанию синего цвета. Когда ионы меди полностью заканчиваются, электролит становится бесцветным.
    Реакция катода:
    H + + e ⟶ H
    H + H ⟶ H 2
    Реакция анода:
    OH — 1e ⟶ OH
    4OH ⟶ 2H 2 O + O 2 (г)

    Вопрос 20: Объясните, как синий цвет электролита остается неизменным при электролизе водного сульфата меди?
    Ответ: Уменьшение веса медного анода равно увеличению веса медного катода.

    Из приведенных выше уравнений можно вывести, что для каждого разряда Cu 2+ на катоде атом меди ионизируется с анода с образованием иона Cu 2+ .
    При этом концентрация ионов меди в электролите остается неизменной. Поскольку синий цвет электролита обусловлен присутствием ионов Cu ++ , он не меняется.

    Вопрос 21: Укажите тип присутствующих ионов, полученные продукты и электродные реакции, которые происходят при электролизе следующих веществ:
    (i) Расплавленный бромид свинца между стальным катодом и графитовым анодом.
    (ii) Вода, подкисленная серной кислотой между платиновыми электродами.
    (iii) Водный сульфат меди между медными электродами.
    (iv) Водный сульфат меди между медным катодом и платиновым анодом.
    Ответ:

    Вопрос 22: Что касается гальваники, ответьте на следующий вопрос:
    (i) Почему изделия покрываются гальваническим покрытием?
    (ii) Почему небольшой ток, прошедший в течение более длительного периода, предпочтительнее сильного тока в течение более короткого периода?
    (iii) Почему гальваническое изделие выполнено в виде катода?
    (iv) Почему используется постоянный ток?
    Ответ: (i) На изделия наносится гальваническое покрытие по следующим причинам:
    (a) Для предотвращения коррозии.
    (б) Для улучшения внешнего вида металлических изделий.
    (ii) Чтобы получить однородное и гладкое покрытие из высококачественного металла, следует использовать небольшой ток — в течение более длительного времени.
    (iii) Изделие, на которое наносится гальваническое покрытие, всегда помещают на катод, потому что металл всегда осаждается на катоде.
    (iv) Для получения гладкого покрытия используется постоянный ток, и его фаза всегда одинакова.

    Вопрос 23: Как на ложку наносят гальваническое покрытие серебром?
    Ответ: В стакан берут раствор нитрата серебра.В раствор погружают серебряную проволоку и ложку, которую нужно покрыть серебром. Серебряный провод соединен с положительной клеммой батареи, которая действует как анод, а ложка соединена с отрицательной клеммой батареи, которая действует как катод.
    При пропускании электрического тока через раствор нитрата серебра происходит электролиз, и серебро осаждается в виде тонкой тонкой пленки на поверхности ложки. Ложка покрыта серебром и выглядит как серебряная ложка.

    Вопрос 24: Элемент X — металл с валентностью 2.
    Элемент Y — неметалл с валентностью 3.
    (i) Напишите уравнения, показывающие, как X и Y образуют ионы.
    (ii) Если Y — двухатомный газ, напишите уравнение для прямой комбинации X и Y с образованием соединения.
    (iii) Напишите два применения электролиза, в которых масса анода уменьшается.
    (iv) Если соединение, образованное между X и Y, расплавляется и через расплавленное соединение проходит электрический ток, элемент X будет получен в… и Y в… электролитической ячейки.
    (укажите пропущенные слова.)
    Ответ: (i) X — 2e ⟶ X 2+
    Y + 3e ⟶ Y 3-
    (ii) 3X +2 + 2Y -3 ⟶ X 3 Y 2
    (iii) (1) Гальваника металлов.
    (2) Электролитическое рафинирование металлов.
    (iv) Если соединение, образованное между X и Y, и электрический ток проходит через расплавленное соединение, элемент X будет получен на катоде, а Y — на аноде электролитической ячейки.

    Вопрос 25: Г-н Раму хочет покрыть свой брелок никелем, чтобы предотвратить ржавчину. Для этого гальванического покрытия:
    (i) Назовите электролит
    (ii) Назовите катод
    (iii) Назовите анод
    (iv) Назовите реакцию на катоде
    (v) Назовите реакцию на аноде.
    Ответ: (i) Сульфат никеля (ii) Брелок
    (iii) Пластина из чистого никеля
    (iv) Ni 2+ + 2e ⟶ Ni
    (v) Ni — 2e ⟶ Ni 2+ .

    Вопрос 26: Три разных электролитических ячейки A, B и C соединены в отдельных цепях. Электролитическая ячейка А содержит раствор хлорида натрия. Когда цепь замыкается, лампочка в цепи ярко светится. Электролитическая ячейка B содержит раствор уксусной кислоты, и в этом случае лампочка в цепи тускло светится. Электролитическая ячейка C содержит раствор сахара, и колба не горит. Объясните причину каждого из этих наблюдений.
    Ответ: В ячейке A: хлорид натрия, являющийся сильным электролитом, полностью диссоциирует, и поэтому ток течет лучше.
    В ячейке B: уксусная кислота, являясь слабым электролитом, ионизируется только частично, и поэтому протекает только слабый ток.
    В ячейке C: сахар, являющийся ковалентным соединением, вообще не ионизируется, и поэтому ток не течет.

    Вопросы на основе рисунков / таблиц

    Вопрос 1:

    (i) Назовите катод и анод, используемые во время гальваники серебра.
    (ii) Назовите электролит, используемый в этих процессах.
    (iii) Укажите протекающие реакции диссодации.
    (iv) Приведите реакции, происходящие на катоде и аноде.
    (у) Общая сила ионов серебра в реакции остается постоянной. Почему?
    Ответ: (i) Катод: хорошо очищенный предмет, например, медная чашка.
    Анод: пластина или серебряный стержень.
    (ii) аргентоцианид натрия (Na [Ag (CN) 2 ]) и синильная кислота (HCN).

    (v) Общая сила ионов серебра в электролите не изменяется, поскольку количество ионов Ag + , поступающих в электролит, равно количеству ионов Ag + , разряженных на катоде.

    Вопрос 2: Раствор медного купороса подвергается электролизу с помощью медных электродов. Изучите схему, приведенную ниже, и ответьте на следующий вопрос:


    (i) Какой электрод слева или справа называется окислительным электродом и почему?
    (ii) Напишите уравнение протекающей реакции.
    (iii) Укажите два соответствующих наблюдения для указанной выше реакции электролиза.
    Ответ: (i) Электрод с левой стороны является окисляющим электродом, потому что атомы меди теряют электроны на этом электроде.
    (ii) Cu — 2e ⟶ Cu 2+
    (iii) Красновато-коричневая металлическая медь осаждается на катоде, а синий цвет водного раствора сульфата меди (II) остается неизменным.

    Вопрос 3: (i) Изучите приведенную ниже схему и ответьте на следующие вопросы:

    (a) Назовите электроды A и B.
    (b) Какой электрод является окисляющим электродом?
    (ii) Полоску меди помещают в четыре различных бесцветных солевых раствора.Это KNO 3 , AgNO 3 , Zn (NO 3 ) 2 , Ca (NO 3 ) 2 . Какое из решений окончательно станет синим?
    (iii) Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде при электролизе подкисленной воды.
    Ответ: (i) (a) A — Анод
    B — Катод
    (b) A
    (ii) Раствор AgNO 3

    Вопрос 4: Изучите данный рисунок и ответьте на следующий вопрос:

    (i) Почему кварцевый тигель используется в этом типе электролиза?
    (ii) Какой анод предпочтительнее и почему?
    (iii) Почему тигель нагревается снаружи?
    (iv) Напишите уравнения реакции, протекающей на катоде и аноде.
    Ответ: (i) Кремнезем не реагирует. Он выдерживает высокие температуры и почти не проводит электричество.
    (ii) Графитовый анод является предпочтительным, поскольку на него не действуют пары реактивного брома.
    (iii) Тигель нагревается снаружи, чтобы бромид свинца оставался в расплавленном состоянии. Чтобы ионы стали свободными.

    Вопрос 5: Электролитический комплекс представляет собой установку, в которой используются два платиновых электрода и водный раствор сульфата меди (II).
    (i) Нарисуйте помеченную схему электролитической ячейки.
    (ii) Назовите ионы, присутствующие в ячейке.
    (iii) Назовите ионы, мигрирующие к аноду.
    (iv) Назовите ios, мигрирующие к катоду.
    (v) Назовите ионы, которые не будут разряжаться на электродах во время электролиза.
    (vi) Запишите реакцию на катоде.
    (vii) Запишите реакцию на аноде.
    (viii) Назовите ионы-наблюдатели в растворе.
    (ix) Почему подкисляется раствор электролита.
    Ответ: (i)

    (ii) В ячейке присутствуют ионы Cu 2+ + H + , SO 4 2- и OH .
    (iii) Ионы, мигрирующие к аноду, — это SO 4 2- и OH .
    (iv) Ионы, мигрирующие к катоду, — это Cu 2+ .
    (v) Ионы не будут разряжаться на электроде во время электролиза: H + и OH .

    (viii) Ионы-сепараторы, присутствующие в растворе, — SO 4 2- и OH .
    (ix) Для увеличения электропроводности электролита.

    Вопрос 6: Насыщенный водный раствор хлорида меди (II) подвергается электролизу с использованием графитового анода и медного катода, как показано на схеме, приведенной ниже:

    (i) Назовите ионы, которые будут мигрировать на катод.
    (ii) Назовите теионы, которые будут мигрировать на анод.
    (iii) Какой ион может разрядиться на катоде и почему?
    (iv) Напишите ионное уравнение для реакции, протекающей на катоде.
    (v) Какой ион может разряжаться на аноде и почему?
    (vi) Напишите ионное уравнение реакции, протекающей на аноде.
    (vii) Если электрический ток пропускается в течение очень длительного времени, изменение цвета состояния электролита. Назовите одну причину изменения.
    (viii) Назовите одну причину использования графитового анода, а не медного анода.
    (ix) Назовите газ, выделяющийся на катоде после изменения цвета электролита.
    Ответ: (i) Ионы меди (Cu 2+ ) и ионы водорода H + мигрируют на катод.
    (ii) Хлорид-ионы (Cl ) и гидроксильные ионы OH мигрируют к аноду.
    (iii) Ионы меди (Cu 2+ ), вероятно, разряжаются на катоде, потому что их положение ниже, чем ионы водорода H + в электрохимическом ряду.
    (iv) Cu 2+ + 2e ⟶ Cu
    (v) Гидроксильные ионы (OH ), вероятно, разряжаются на аноде, потому что их положение ниже, чем у хлорид-иона (Cl ) в электрохимический ряд.
    (vi) 4OH — 4e ⟶ 2H 2 O + O 2 (г)
    (vii) Электролит обесцвечивается.Это потому, что синий цвет электролита обусловлен присутствием ионов Cu 2+ . Поскольку ионы Cu 2+ разряжаются на катоде, их концентрация в электролите уменьшается. Таким образом постепенно тускнеет синий цвет.
    (viii) В такой ситуации атомы меди на медном аноде ионизируются и попадают в электролит. Таким образом, размер медного анода постепенно уменьшается. В случае графитового анода это невозможно.
    (ix) На катоде выделяется газообразный водород.

    Вопросы, основанные на рассуждении

    Вопрос 1: Почему добавки, основания и соли классифицируются как электролиты?
    Ответ: Кислоты, основания и соли классифицируются как электролиты, потому что эти соединения диссоциируют на ионы, проводят электричество и одновременно подвергаются химическому разложению.

    Вопрос 2: Металлы, такие как калий, кальций, натрий и т. Д., Могут быть извлечены только электролизом.
    Ответ: Металлы, такие как K, Ca, Na и т. Д., Могут быть извлечены только электролизом, поскольку обычные восстановители, такие как кокс, монооксид углерода, водород, не обеспечивают достаточной энергии для разрыва ионных связей между активными металлами и их хлоридами. или оксиды.

    Вопрос 3: Разбавленные кислоты — сильные электролиты. Почему?
    Ответ: Разбавленные кислоты производят большое количество ионов гидроксония, поэтому они ведут себя как сильные электролиты.

    Вопрос 4: Морская вода — сильный электролит. Почему?
    Ответ: Морская вода — сильный электролит, поскольку растворенный в ней хлорид натрия полностью диссоциирует на свободные подвижные ионы.
    Na + Cl- ⇌ Na + + Cl

    Вопрос 5: Медь является хорошим проводником электричества, но не является электролитом. Почему?
    Ответ: При металлической проводимости химические свойства меди сохраняются, поскольку она не подвергается химическому разложению.Поскольку поток электричества производит только тепло и энергию, а новые продукты не образуются, металлическая медь, таким образом, является хорошим проводником электричества, но не является электролитом.

    Вопрос 6: Раствор ионного соединения является электролитом, а раствор ковалентного соединения не является электролитом?
    Ответ: В растворе ионного соединения есть свободные ионы, которые могут мигрировать на катод и анод и разряжаться. Таким образом, раствор ионного соединения является хорошим проводником электричества и, следовательно, электролитом.
    Однако раствор ковалентного соединения состоит только из молекул и не имеет свободных ионов, которые могли бы мигрировать на катод или анод. Следовательно, это не электролит.

    Вопрос 7: Объясните, почему соляная кислота является проводником электричества?
    Ответ: Соляная кислота диссоциирует на ионы в водном растворе следующим образом:
    HCl ⇌ H + + Cl
    Когда через водный раствор HCl пропускается ток, ионы движутся к своим электродам.Таким образом, соляная кислота является проводником электричества.

    Вопрос 8: Проводит ли воск электричество? Обоснуйте свой ответ.
    Ответ: Нет, воск не проводит электричество, потому что воск, будучи ковалентным соединением, не имеет положительно или отрицательно заряженных ионов, которые нельзя ослабить нагреванием или в водном растворе. Поэтому из-за отсутствия свободных ионов воск не проводит электричество.

    Вопрос 9: Ртуть является жидкостью и позволяет течь электричеству, но не является электролитом.
    Ответ: Электролит — это вещество, которое при растворении в воде распадается на положительно и отрицательно заряженные ионы. Но ртуть — это металл, поэтому при растворении в воде она не может распадаться на катионы и анионы. Когда электрический ток проходит через ртуть, она не подвергается разложению и не образуется новое вещество. Электрический ток проходит через ртуть из-за наличия свободных электронов в ее предпоследней оболочке, а не из-за образования ионов.
    Следовательно, ртуть — это металлический проводник, а не электролит.

    Вопрос 10: Раствор тростникового сахара не проводит электричество, но раствор хлорида натрия является хорошим проводником.
    Ответ: Раствор сахарного тростника представляет собой ковалентное соединение. Когда он растворяется в воде, он не диссоциирует с образованием свободных ионов, которые могут мигрировать на катод или анод. Следовательно, сахарный раствор — плохой проводник электричества. Раствор хлорида натрия в основном состоит из свободных ионов натрия и хлорида, которые могут мигрировать на положительно заряженные электроды.Следовательно, раствор хлорида натрия является хорошим проводником электричества.

    Вопрос 11: Почему синий цвет раствора CuSO 4 медленно исчезает при погружении в него железного стержня?
    Ответ: Когда железный стержень погружается в раствор CuSO 4 , железо вытесняет медь из CuSO 4 с образованием FeSO 4 светло-зеленого цвета.

    Вопрос 12: Во время электролиза высокое напряжение не приветствуется.Почему ?
    Ответ: Во время электролиза высокое напряжение не приветствуется, потому что электролитическая проводимость увеличивается с повышением температуры, т. Е. Снижается сопротивление. Повышение сопротивления можно получить только при подаче низкого напряжения во время электролиза.
    Таким образом, в качестве восстановителя подходит только электричество, которое обеспечивает неограниченное количество энергии для легкого разрыва ионных связей.

    Вопрос 13: При электролизе концентрированной серной кислоты лампа светится очень тускло, но при разбавлении лампа светится ярко.Почему ?
    Ответ: Концентрированная (99%) серная кислота ведет себя как слабый электролит, поскольку в ней очень мало ионов гидроксония. Но при добавлении в воду он становится разбавленным и производит большое количество ионов гидроксония. Теперь он ведет себя как более сильный электролит, поэтому лампа ярко светится.

    Вопрос 14: Почему электролиз подкисленной воды считается примером электролиза?
    Ответ: Это потому, что количество серной кислоты не изменяется при электролизе воды.Серная кислота просто помогает увеличить проводимость воды.

    Вопрос 15: Почему воду следует подкислять перед электролизом воды?
    Ответ: Это сделано, потому что вода не является электролитом, поэтому она может быть электролитически разложена путем непрерывного удаления ионов H + и OH , поскольку пренебрежимо малая ионизация воды дает H + и OH ионов, которые рекомбинируют с образованием молекулы воды, затем ионизируется другая молекула.Серная кислота используется для удаления этих ионов.

    Вопрос 16: Ион гидроксила (OH ) ниже в ряду активности, чем ион хлора. Тем не менее, когда концентрированный раствор соляной кислоты подвергают электролизу, гидроксильный ион не выделяется.
    Ответ: Если электролит имеет гораздо более высокую концентрацию ионов, которые выше в электрохимическом ряду, чем те, которые ниже, то более высокий разряжается, а не более низкий.Концентрированная соляная кислота, являющаяся сильным электролитом, полностью диссоциирует с образованием иона H + и Cl . Вода в меньшей степени диссоциирует на ионы H + и OH . Таким образом, концентрация хлорид-иона больше по сравнению с ионом OH , и, следовательно, хлорид-ион выделяется предпочтительнее, чем ион OH .

    Балансировка / запись химических уравнений

    Вопрос 1: Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде во время электролиза:
    1.Подкисленный раствор сульфата никеля с никелевым электродом.
    2. Подкисленный раствор медного купороса с медным электродом.
    3. Подкисленный раствор медного купороса с платиновым электродом.
    4. Подкисленная вода с инертным электродом.
    5. Расплав бромистого свинца с инертными электродами.
    6. Гальваника ложки серебром.
    Ответ:

    Вопрос 2: Заполните и сбалансируйте следующие уравнения:

    Ответ:

    Дополнительные ресурсы

    Теория электролитической диссоциации Аррениуса

    (1- α) + 2α = (1+ α) = I, где I — фактор Вант-Гоффа.

    Мерой степени диссоциации (α) является коэффициент проводимости Аррениуса, который представляет собой отношение эквивалентной проводимости при любой данной концентрации t при бесконечном разбавлении. Эта теория оказалась успешной и у сторонников Аррениуса — Вант Хоффа и Освальда, впоследствии известных как «ионисты».

    Модификации и применимость теории пытались распространить на концентрированные растворы, и было развито допущение и идея свободной воды.Но в конце концов теория межионного взаимодействия полной диссоциации Дебая-Хюккеля объяснила концентрационную зависимость коэффициентов активности для разбавленных растворов, а затем распространилась на более концентрированные электролиты. Это привело к сложным уравнениям с неизвестными параметрами и без объяснения неидеалистичности во всем диапазоне концентраций.

    Постепенно по прошествии нескольких лет было подтверждено, что степень диссоциации и числа гидратации оцениваются по данным давления пара, а не по коэффициенту проводимости.Это объяснило и доказало неидеальные свойства электролитов в большом диапазоне концентраций. Далее было обнаружено, что модальности и гидратное число свободной воды были разными на поверхности и в объеме раствора. Это привело к применению теории электролитов во всем диапазоне концентраций от нуля до насыщения на основе идеи частичной диссоциации и свободной воды.

    Постулат утверждает, что; «В водном растворе молекулы электролита подвергаются самопроизвольной диссоциации с образованием положительных и отрицательных ионов.”Лучшим примером является NaCl, диссоциирующий на Na + и Cl-

    NaCl (водн.) → Na + (водн.) + Cl– (водн.)

    h3SO4 (водн.) → 2 H + (водн.) + SO42- (водн.)

    Определение электролитической диссоциации:

    Диссоциация просто означает разрушение соединения на более простые составляющие, которые могут снова рекомбинировать в других условиях. При ионной или электролитической диссоциации добавление электролита или растворителя вызывает распад молекул соединения на ионы (электрически заряженные частицы).Свойство диссоциации используется для объяснения электропроводности электролита и соединения.

    Обзор:

    В соответствии с современной теорией предполагается, что твердые электролиты состоят из двух типов заряженных частиц — положительных и отрицательных, которые удерживаются вместе за счет электростатической силы притяжения. Когда эти твердые электролиты растворяются в соответствующем растворителе, электростатическая сила между заряженными частицами ослабевает, что приводит к разделению или диссоциации на одно заряженное вещество.Это известно как электролитическая диссоциация или ионная сольватация. Основываясь на способности электролитов, его типы следующие:

    1) Сильные электролиты — те электролиты, которые полностью диссоциируют на соответствующие ионы, даже в умеренных условиях, называются сильными электролитами. Их степень диссоциации высока, и одновременно высока их константа диссоциации. Электролиты этого типа обладают высокой проводимостью. Закон массового действия неприменим, поскольку диссоциация необратима.

    Пример: сильные кислоты — h3SO4, HCl, HNO3

    Сильные основания — NaOH, KOH

    Соли — NaCI, KCl

    2) Слабые электролиты — те электролиты, которые диссоциируют в ограниченной степени, называются слабым электролитом . Эти электролиты имеют низкую степень ионизации и меньшее значение константы диссоциации. У них низкая электропроводность. Диссоциация обратима; следовательно, применим закон массового действия. Пример: уксусная кислота, муравьиная кислота, слабое основание, такое как гидроксид аммония, и соли, такие как ацетат аммония и ацетат серебра.

    Характеристики электролитической диссоциации:

    1. Диссоциация — это процесс разделения заряженных частиц, которые уже существуют в соединении.

    2. В диссоциации участвуют ионные соединения.

    3. При диссоциации образуются заряженные или электрически нейтральные частицы.

    4. Диссоциация обратима.

    5. Диссоциация возможна только при наличии ионных связей в соединении.

    Разница между концепциями ионизации и диссоциации:

    Основное различие между ними заключается в типе используемых соединений.

    Ионизация — процесс образования ионов из соединений, которые не являются ионными по своей природе. В нем участвуют ковалентные соединения. Это необратимо по своей природе. Для запуска процесса ионизации требуется соответствующий растворитель, его также называют ионной сольватацией.

    Пример: В случае молекулы HCl атомы H и Cl связаны ковалентной связью.Однако при растворении в воде он образует два иона, а именно ионы H + и Cl–.

    HCl (водный) → H + (водный) + Cl– (водный)

    Диссоциация — это процесс спонтанного расщепления вещества на составляющие заряженные частицы. Требуемое соединение должно быть ионным по природе. По своей природе они обратимы.

    Пример: В случае молекулы хлорида натрия (NaCl)

    NaCl (водный) → Na + (водный) + Cl– (водный)

    Эффект асимметрии:

    Прохождение тока через электролитический раствор вызывает асимметрия в ионной атмосфере.Центральный ион движется к электроду, а молекула растворителя — в противоположном направлении. Из-за большого количества любого из зарядов плотность заряда увеличивается на одном конце. Это вызывает снижение проводимости, однако симметрия достигается через короткое время. Эффект представлен:

    B = 8,2×105Λ0 / (DT) 3/2

    D — диэлектрическая проницаемость, η — вязкость в пуазах, T — абсолютная температура

    Электрофоретический эффект:

    Единичный ион окружен молекулой растворителя и другими ионами, поэтому ионная атмосфера центрального иона задействует силы обоих.Движение центрального иона в направлении, противоположном направлению ионной атмосферы, вызывает силу отвода молекулой растворителя от движения центрального иона. Эта новая сила, замедляющая действие центрального иона из-за трения между ионом и растворителем, известна как электрофоретический эффект. Это вызывает уменьшение эквивалентной существующей проводимости. Электрофоретическая сила может быть математически представлена ​​в следующем уравнении:

    A = 82,4 / (DT) 1 / 2η

    D — диэлектрическая постоянная, η — вязкость в пуазах, T — абсолютная температура.

    Степень диссоциации:

    Доля от общего числа молей слабого электролита, который ионизируется в соответствующие ионы в водном растворе в равновесном состоянии, называется степенью диссоциации. Обозначается он «α». Его можно представить в виде уравнения:

    Обнаружено, что степень диссоциации и ее значение зависят от следующих факторов:

    а) Природа растворенного вещества: если ионизируемая часть молекулы связана ковалентными связями, производится меньше ионов.И если ионизируемая часть молекулы удерживается электроковалентной связью, образуется больше ионов.

    б) Природа растворителя: Растворитель несет полную ответственность за уменьшение силы электростатического притяжения между двумя заряженными частицами (ионами). Согласно закону Кулона, силы между двумя заряженными частицами обратно пропорциональны диэлектрической проницаемости среды между ними. Таким образом, чем больше диэлектрическая проницаемость, тем больше способность растворителя разделять ионы.Вода имеет самую высокую диэлектрическую проницаемость, поэтому она является лучшим растворителем для диссоциации заряженных частиц.

    c) Концентрация раствора: согласно закону разбавления Оствальда «Степень ионизации любого слабого электролита обратно пропорциональна квадратному корню из концентрации и прямо пропорциональна квадратному корню из разбавления». Таким образом, это означает, что если разбавление конкретного вещества увеличивается, логически это означает большее добавление растворителя (концентрация уменьшается).Степень ионизации увеличивается, поскольку большее количество молекул растворителя вызывает большее образование ионов.

    d) Температура: Температура прямо пропорциональна степени диссоциации. По мере увеличения температуры кинетическая энергия молекул увеличивается, что приводит к уменьшению силы притяжения между частицами и приводит к диссоциации ионов.

    Свидетельства в поддержку теории Аррениуса:

    • Исследования дифракции рентгеновских лучей показывают присутствие ионов в электролитах.Это также показывает, что они проводят электричество в плавленом состоянии.

    • Электролитические растворы подчиняются закону Ома. Это возможно, особенно если ионы уже присутствуют в растворе.

    • Некоторые реакции возможны из-за присутствия ионов и ионных соединений:

    • Na + (водн.) + Ag + (водн.) + NO3– (водн.) + Cl– (водн.) → AgCl (водн.) + NaNO3 (водн.)

    • Согласно теории Аррениуса в какой-либо системе получается недиссоциированная вода, что приводит к изменению энтальпии системы.Это явление известно как энтальпия нейтрализации.

    • Цвет электролита обусловлен присутствием иона.

    • Эта теория лежит в основе продукта растворимости, гидролиза, эффекта обычных ионов, электролиза, электропроводности, электрофореза и т. Д.

    • Теория ионов может объяснить аномальные и непредсказуемые коллигативные свойства. Когда электолит растворяется в воде, количество частиц в растворе всегда увеличивается, чем общее количество молекул, растворенных за счет ионизации.

    Ограничения теории Аррениуса:

    • Теория Аррениуса применима к водным растворам, а не к неводным растворам и газообразным растворам, поскольку она определяет электролит как водный раствор, а не как вещество.

    • Растворитель не влияет на определение силы электролита. Пример: HCl — сильная кислота в присутствии воды, но слабая кислота в присутствии бензола.

    • Органические растворители не исследовались так широко, как неорганические растворители.

    • Теории, основанные (закон разбавления Оствальда) на теории диссоциации Аррениуса, оказались эффективными только для слабых электролитов.

    • Доказано и замечено, что и в отсутствие воды сильный электролит проводит электричество. Это противоречит теории Аррениуса.

    • Факторы, влияющие на степень диссоциации, не очень хорошо объяснены.

    Сильные и слабые электролиты Учебное пособие по химии

    Рабочие примеры: определение сильного или слабого электролита

    Вопрос 1: Соляная кислота полностью диссоциирует в воде с образованием ионов водорода и ионов хлора.
    Соляная кислота — сильный электролит или слабый электролит?

    Решение:

    (На основе подхода StoPGoPS к решению проблем.)

    1. Что вас просят сделать?

      Определить, является ли соляная кислота сильным электролитом или слабым электролитом.

    2. Какие данные (информацию) вы указали в вопросе?

      соляная кислота полностью диссоциирует в воде

    3. Какая связь между тем, что вы знаете, и тем, что вам нужно выяснить?

      HCl (водн.) полностью диссоциирует в воде с образованием ионов водорода, H + (водн.) , и ионов хлора, Cl (водн.)

      HCl (водн.) → H + (водн.) + Cl (водн.)


      Следовательно, в растворе много ионов.
    4. Определите концентрацию соляной кислоты как электролита:

      Соляная кислота, HCl (водн.) , полностью диссоциирует, поэтому в растворе много ионов, проводящих электричество, поэтому соляная кислота является сильным электролитом.

    5. Правдоподобен ли ваш ответ?

      Используйте Рекомендации, чтобы проверить свой ответ:
      Рекомендация (1): большинство кислот являются слабыми электролитами.
      ЗА ИСКЛЮЧЕНИЕМ HCl (водн.) и некоторых других кислот, таких как HNO 3 (водн.) и H 2 SO 4 (водн.) , которые являются сильными кислотами и, следовательно, сильными электролитами
      Следовательно, соляная кислота является сильным электролитом в соответствии с инструкциями.

      Поскольку ответ, который мы получаем из руководящих принципов, совпадает с ответом, который мы получаем с использованием информации о диссоциации HCl (водн.) из вопроса, мы уверены, что наш ответ правильный.

    6. Укажите свое решение проблемы «сильным или слабым электролитом является соляная кислота»:

      Соляная кислота — сильный электролит.

    Вопрос 2: Водный раствор гидроксида натрия является сильным электролитом или слабым электролитом?

    Решение:

    (На основе подхода StoPGoPS к решению проблем.)

    1. Что вас просят сделать?

      Определить, является ли водный раствор гидроксида натрия сильным электролитом или слабым электролитом.

    2. Какие данные (информацию) вы указали в вопросе?

      водный раствор гидроксида натрия: NaOH (водн.)

    3. Какая связь между тем, что вы знаете, и тем, что вам нужно выяснить? Норматив

      (2): гидроксиды металлов группы 1 (щелочные) и металлов группы 2 (щелочно-земельные) являются сильными электролитами.
      (исключение — Ba (OH) 2 )
      Натрий — металл группы 1 (щелочной).

    4. Определите концентрацию гидроксида натрия как электролита:

      Гидроксид натрия — сильный электролит, поскольку он является гидроксидом металла группы 1.

    5. Правдоподобен ли ваш ответ?

      Гидроксид натрия, NaOH (s) , используется в очистителях канализации.
      Это твердое ионное вещество, состоящее из ионов натрия Na + и гидроксид-ионов OH .
      При добавлении воды для образования водного раствора мы видим, что он растворяется, то есть решетка ионов разрушается, так что каждый ион полностью окружен водой, то есть гидроксид натрия полностью диссоциирует в воде:

      NaOH (водн.) → Na + (водн.) + OH (водн.)

      Следовательно, в растворе будет много ионов, проводящих электричество.
      Следовательно, водный раствор гидроксида натрия является сильным электролитом.

      Поскольку ответ, который мы получаем, размышляя о диссоциации гидроксида натрия в воде, совпадает с ответом, который мы получаем с помощью Руководства, мы уверены, что наш ответ правильный.

    6. Назовите свое решение проблемы «гидроксид натрия — сильный или слабый электролит»:

      Водный раствор гидроксида натрия — сильный электролит.

    Вопрос 3: Хлорид натрия полностью диссоциирует в воде с образованием ионов натрия и ионов хлора.
    Хлорид натрия — сильный электролит или слабый электролит?

    Решение:

    (На основе подхода StoPGoPS к решению проблем.)

    1. Что вас просят сделать?

      Определить, является ли хлорид натрия сильным электролитом или слабым электролитом.

    2. Какие данные (информацию) вы указали в вопросе?

      Натрия хлорид полностью диссоциирует в воде

    3. Какая связь между тем, что вы знаете, и тем, что вам нужно выяснить?

      Хлорид натрия, NaCl (s) , представляет собой соль (получается нейтрализацией соляной кислоты гидроксидом натрия)
      Если соль полностью диссоциирует, 100% диссоциация, в растворе много ионов.

      NaCl (водн.) → Na + (водн.) + Cl (водн.)

      Чем больше ионов, тем лучше раствор проводит электричество.

    4. Определите концентрацию хлорида натрия как электролита:

      Хлорид натрия — сильный электролит, потому что это соль, полностью диссоциирующая в воде.

    5. Правдоподобен ли ваш ответ?

      Используйте рекомендации, чтобы проверить свой ответ:
      Рекомендация (3): большинство солей являются сильными электролитами.
      Исключения: HgCl 2 и CdSO 4 — слабые электролиты.

      Хлорид натрия — сильный электролит, потому что это соль, не указанная в списке слабых солей.

      Поскольку ответ, который мы получили при рассмотрении процентной диссоциации хлорида натрия, такой же, как и при рассмотрении рекомендаций, мы уверены, что наш ответ правильный.

    6. Назовите свое решение проблемы «является ли хлорид натрия сильным или слабым электролитом»:

      Хлорид натрия — сильный электролит.

    Вопрос 4: Уксусная кислота (этановая кислота), CH 3 COOH, имеет небольшую константу диссоциации кислоты (K a = 1,8 × 10 -5 ).
    Является ли уксусная кислота (этановая кислота) сильным электролитом или слабым электролитом?

    Решение:

    (На основе подхода StoPGoPS к решению проблем.)

    1. Что вас просят сделать?

      Определить, является ли уксусная кислота сильным электролитом или слабым электролитом.

    2. Какие данные (информацию) вы указали в вопросе? Уксусная кислота

      имеет небольшую константу диссоциации (K a мало)

    3. Какая связь между тем, что вы знаете, и тем, что вам нужно выяснить?

      Если константа диссоциации кислоты, K a , мала, то очень немногие молекулы кислоты диссоциируют (ионизируются), то есть в растворе будет мало ионов.
      Малая константа диссоциации означает, что в растворе мало ионов, проводящих электричество.
      Положение равновесия для реакции диссоциации:

      CH 3 COOH (водн.) ⇋ CH 3 COO (водн.) + H + (водн.)


      лежит левее, то есть предпочтение отдается недиссоциированным молекулам.
    4. Определите концентрацию уксусной кислоты как электролита:

      Уксусная кислота — слабый электролит, потому что ее константа диссоциации мала, что означает, что в растворе будет мало ионов, проводящих электричество.

    5. Правдоподобен ли ваш ответ?

      Используйте Рекомендации, чтобы проверить свой ответ:
      Рекомендация (1): большинство кислот являются слабыми электролитами.
      Исключения (сильные электролиты): HCl (водн.) , HNO 3 (водн.) , H 2 SO 4 (водн.) , HClO 3 (водн.) , HClO 4 (водн. ) , HBr (водн.) и HI (водн.)
      Уксусная кислота (этановая кислота, CH 3 COOH) не указана в качестве исключения, поэтому уксусная кислота является слабым электролитом.

      Поскольку мы пришли к одному и тому же ответу, используя как малую константу диссоциации кислоты, так и Рекомендации, мы уверены, что наш ответ правильный.

    6. Укажите свое решение проблемы «является ли уксусная кислота сильным или слабым электролитом»:

      Уксусная кислота — слабый электролит.


    1. Серная кислота — сильная полипротонная кислота.
    Первая константа диссоциации очень велика, поэтому мы предполагаем, что эта реакция завершается:
    H 2 SO 4 (водн.) → HSO 4 (водн.) + H + (водн.)
    Вторая константа диссоциации намного меньше первой, поэтому реакция в которой HSO 4 теряет протон, H + , не доходит до завершения, ионы находятся в равновесии с недиссоциированными молекулами кислоты:
    HSO 4 (водн.) ⇋ SO 4 2- (водн.) + H + (водн.)

    2.Молекулы воды в очень небольшой степени подвергаются самодиссоциации.
    K w = 10 -14 при 25 ° C
    То есть K w очень маленький.

    .

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.