Ионная связь 8 класс примеры: Образование ионной связи

Содержание

Образование ионной связи — урок. Химия, 8–9 класс.

Представим, что встретились два атома: атом щелочного металла и атом галогена. У атома металла на внешнем энергетическом уровне — единственный электрон, а атому неметалла как раз не хватает одного электрона, чтобы завершить свой внешний уровень.

Атом металла легко отдаст свой слабо связанный с ядром валентный электрон атому неметалла, который предоставит ему свободное место на внешнем энергетическом уровне. Оба в результате получат заполненные внешние уровни.

Атом металла при этом приобретёт положительный заряд, а атом галогена превратится в отрицательно заряженную частицу. Такие частицы называются ионами.

Ионы — заряженные частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или принятия электронов.

Образовавшиеся разноимённо заряженные ионы притягиваются друг к другу, и возникает химическая связь, которая называется

ионной.

Ионная связь — связь между положительно и отрицательно заряженными ионами.

Рассмотрим механизм образования ионной связи на примере взаимодействия натрия и хлора.

Na0+Cl0→Na++Cl−→Na+Cl−

Такое превращение атомов в ионы происходит всегда при взаимодействии атомов типичных металлов и типичных неметаллов, электроотрицательности которых резко различаются.

Ионная связь образуется в сложных веществах, состоящих из атомов металлов и неметаллов.

Рассмотрим другие примеры образования ионной связи.

Пример:

Взаимодействие кальция и фтора

1. Кальций — элемент главной подгруппы второй группы. Ему легче отдать два внешних электрона, чем принять недостающие.

2. Фтор — элемент главной подгруппы седьмой группы. Ему легче принять один электрон, чем отдать семь.

3. Найдём наименьшее общее кратное между зарядами образующихся ионов. Оно равно \(2\). Определим число атомов фтора, которые примут два электрона от атома кальция: \(2\) \(:\) \(1\) \(=\) \(2\).

4. Составим схему образования ионной связи:

Ca0+2F0→Ca2+F2−.

Пример:

Взаимодействие натрия и кислорода

1. Натрий — элемент главной подгруппы первой группы. Он легко отдаёт один внешний электрон.

2. Кислород — элемент главной подгруппы шестой группы. Ему легче принять два электрона, чем отдать шесть.

3. Найдём наименьшее общее кратное между зарядами образующихся ионов. Оно равно \(2\) \(:\) \(1\) \(=\) \(2\). Определим число атомов натрия, которые отдадут два электрона атому кислорода: \(2\).

4. Составим схему образования ионной связи:

2Na0+O0→Na2+O2−.

С помощью ионной связи образуются также соединения, в которых имеются сложные ионы:

Nh5+,NO3−,OH−,SO42−,PO43−,CO32−.

Значит, ионная связь существует также в солях и основаниях.

Обрати внимание!

Соли аммония Nh5NO3,Nh5Cl,Nh5SO42 не содержат металла, но образованы ионной связью.

Ионы создают вокруг себя электрическое поле, действующее во всех направлениях. Поэтому каждый ион окружён ионами противоположного знака. Такое соединение представляет собой огромную группу положительных и отрицательных частиц, расположенных в определённом порядке.

Рис. \(1\). Ионный кристалл

Притяжение между ионами довольно сильное, поэтому ионные вещества имеют высокие температуры кипения и плавления.

Обрати внимание!

Все ионные соединения при обычных условиях — твёрдые вещества.

Примеры веществ с ионной связью:


Рис. \(2\). Питьевая сода	Рис. \(3\). Железный купорос	Рис. \(4\). Поваренная соль

Источники:

Рис. 1. Ионный кристалл https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/e/eb/Sodium_chloride_crystal.png

Рис. 2. Питьевая сода https://pixabay.com/images/id-768950/ 8.06.2021

Рис. 3. Железный купорос https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/ab/Iron%28II%29-sulfate-heptahydrate-sample.jpg/1280px-Iron%28II%29-sulfate-heptahydrate-sample.jpg

Рис. 4. Поваренная соль https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/9/93/Chlorid_sodn%C3%BD.JPG

Ионная химическая связь

Тема урока Ионная связь

Цель урока:

сформировать понятие об ионной связи, изучить механизм образования ионной химической связи.

Тип урока: комбинированный

Планируемые результаты обучения

Личностные: формирование: ответственного отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию; устойчивых познавательных интересов; уважительного отношения к труду; осознанного, уважительного и доброжелательного отношения к другому человеку, его мнению;

Предметные: обучающийся научится давать характеристику свойств веществ в зависимости от типа химической связи; приводить примеры веществ с ионным типом связи, характеризовать механизм образования ионной связи; устанавливать причинно — следственные связи: состав вещества – тип химической связи; будет знать определение понятий «ионная связь», «ион», «химическая связь», определение типа связи по формуле вещества

Метапредметные результаты:

● Регулятивные – научится: составлять план работы с учебником, выполнять задания в соответствии с поставленной целью, отвечать на поставленные вопросы; получит возможность научиться ставить учебную задачу на основе соотнесения того, что уже известно, и того, что еще неизвестно; адекватно воспринимать оценку своей работы учителем, товарищами; планировать алгоритм действий по организации своего рабочего места с установкой на функциональность.

● Познавательные — научится самостоятельно выделять и формулировать познавательную цель, получит возможность научиться применять приемы работы с информацией, поиск и отбор источников необходимой информации, систематизации информации, постановка и формулирование проблемы; организовывать свою учебную деятельность; самостоятельно создавать алгоритм деятельности при решении проблем творческого и поискового характера;

● Коммуникативные – научится принимать участие в работе группами, использовать в общении правила вежливости; получит возможность научиться принимать другое мнение и позицию, строить понятные для партнера высказывания, адекватно использовать средства устного общения для решения коммуникативных задач; получит возможность применять умения и опыт межличностной коммуникации, корректное ведение диалога и участие в диалоге

Формы работы учащихся: фронтальная, индивидуальная, групповая.

Методы обучения: словесные (беседа, диалог), наглядные (работа с ПСХЭ, рисунками, таблицами), практическая (составление схем, поиск информации), дедуктивные (анализ, применение знаний, обобщение)

Понятия и термины: ионная связь, ион, катион, анион, химическая связь

Оборудование: учебник 8 класса (автор О.С. Габриелян), рабочая тетради, ПСХЭ, мультипроектор, карточки с заданием

ХОД УРОКА

Организационный момент
Актуализация опорных знаний. Проверка домашнего задания

Что мы изучали на прошлом уроке? Вспомним основные понятия

А) Фронтальный опрос:

Как изменяется радиус атома в периоде слева направо? (уменьшается)
Как изменяются свойства химических элементов с увеличением порядкового номера в периодах? Почему? (слева направо в периодах с увеличением порядкового номера элемента металлические свойства ослабевают, неметаллические усиливаются, т.к. радиус ядра атома уменьшается, количество энергетических уровней не изменяется, число электронов на последнем энергетическом уровне возрастает.)
Как изменяются свойства химических элементов с увеличением порядкового номера в группах (главных подгруппах)? Почему? (Сверху вниз металлические свойства в группах с увеличением порядкового номера элемента усиливаются, неметаллические ослабевают, т.к. радиус ядра атома увеличивается, количество энергетических уровней увеличивается, число электронов на последнем энергетическом уровне не изменяется.)
Что представляет собой электрон? (Сгусток отрицательного заряда, непрерывно движутся вокруг ядра с огромной скоростью, обладают разным запасом энергии).
Чем же отличаются внешние уровни металлов и неметаллов?

(у металлов на внешнем уровне 1-3 электрона, их валентный слой далек до завершения; электронный слой неметаллов содержит от 4 до 7 электронов и стремится к завершению)

Б) Самостоятельная работа

Задание: с помощью «да» и «нет» ответьте на следующие вопросы

♦ Атомы могут иметь от 1 до 8 электронов на внешнем уровне?

♦ Атомы способны только отдавать электроны?

♦ Атомы способны только принимать электроны и не способны их отдавать?

♦Атомы способны отдавать и принимать электроны?

♦ Атом, имеющий заряд, называется ион?

Ответы: 1. Да 2. Нет 3. Нет 4. Да 5. Да

Оценивание: каждый верный ответ – это 1 балл. Отметка равна количеству верных ответов

В) Индивидуальная работа

Задание: напишите схемы строения атомов: а) кальция, б) серы

Постановка цели и задач урока. Мотивация учебной деятельности учащихся.

Как известно, каждый атом стремится к завершению внешнего электронного слоя (как у инертных газов). При этом образуются заряженные частицы – ионы. Из курса физики, вы знаете, что разноименные ионы притягиваются, между ними возникает химическая связь. Так образуются вещества.

Попробуйте сформулировать тему нашего урока (постановка темы урока – Ионная связь). Давайте поставим себе цель, которую мы должны достичь на уроке (что такое химическая связь, какой она бывает; что такое ионная связь и как она возникает

)

Первичное усвоение новых знаний

Ребята, как вы думаете, что такое химическая связь? (Химическая связь – это взаимодействие, которое связывает атомы в молекулы, кристаллы и т.)

Природа химической связи – электростатическая, то есть определяется действием кулоновских сил. Причина возникновения связи – стремление атомов к более устойчивому состоянию.

Существует 4 типа связи – ионная, ковалентная, металлическая и ионная. Сегодня мы поговорим об ионной связи и механизме ее образования.

Рассмотрим образование ионной связи на примере тех элементов, электронные формулы которых записаны на доске – кальция и серы.

♦ Что будет делать кальций для получения устойчивой конфигурации? (отдавать 2 электрона)

♦ Какой при этом образуется ион? Какой заряд у него будет (с зарядом 2+)

Са – 2 = Са²⁺ (катион кальция)

♦ Что будет делать сера для получения устойчивой конфигурации? (присоединять 2 электрона)

♦ Какой при этом образуется ион? Какой заряд у него будет (с зарядом 2-)

S +2 =S^2- (анион серы)

Са + S = Са²⁺S^2-

♦ Дайте определение ионной связи? (химическая связь, образующаяся между ионами за счет электростатического притяжения)

♦ Атомы каких элементов участвуют в образовании веществ с ионном типом химической связи? (атомы металлов и неметаллов)

Первичное закрепление

Задание 1: из представленных веществ выберите вещества только с ионным типом связи: НСl, KCl, Br₂, Na₂О, H₂O, Al, CO₂, BaI₂

Задание 2: для веществ с ионным типом связи из задания 1 покажите механизм ее образования

Контроль усвоения, обсуждение ошибок и их коррекция

(учитель оценивает работу обучающихся во время урока, комментирует отметки)

Информация о домашнем задании, инструктаж по его выполнению

§ 10 стр. 63-65, упр. 2,3

Рефлексия деятельности

♦ сегодня я узнал… ♦ было интересно узнать, что…

♦ было трудно… ♦ меня удивило…

♦ я понял, что… ♦ мне захотелось…

♦ я научился… ♦ я смог…

Урок по химии в 8 классе по теме «Ионная связь»

Тема: «Ионная химическая связь»

Цели урока:

Образовательные: организовать повторение, коррекцию и закрепление знаний по теме «Строение атомов»; организация деятельности по введению понятий «ионы», «ионная связь», изучению нового типа химической связи – ионной связи, ее природы и условий образования; обучению навыкам сравнения схем строения нейтральных атомов и ионов.
Развивающие: способствовать развитию навыков составления электронных схем образования химических связей, соединений с ионным типом связи и определения количества электронов в ионах; развитию умений определять типы связи на основании анализа состава химического соединения,развитию интеллектуальных умений и навыков, диалектического мышления, памяти.

Воспитательные: воспитывать положительное отношение к учению, способствовать осознанию роли знаний в развитии личности, воспитании характера, преодолении трудностей.

Методы: частично-поисковые, практические,наглядные.

Форма проведения урока: коммуникативно-диалоговая.

Формы организации деятельности учащихся: индивидуальная, групповая, общеклассная.

Средства: таблицы «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева», «Карточки химических элементов», стакан с водой, лёд.

Тип урока: учебное занятие по изучению нового материала, оценки и коррекции знаний и способов деятельности.

Мотивация – самостоятельное выполнение заданий – самоконтроль-контроль-анализ, оценка-коррекция-рефлексия.

Хронокарта урока

Организационный момент – 1 мин.
Мотивация занятия – 2 мин.
1).Сказка.-5 мин.

2).Обучающая часть урока – 25 мин.

3).Закрепление изученного материала (проверочная работа)-7 мин.

IV. Подведение итогов работы – 3мин.

Домашнее задание – 2 мин.

Тема урока «Ионная химическая связь»

Организационный момент.

Готовность к уроку (конверты, жетоны, бумага, тетрадь).

Мотивация урока:

«Мозговой штурм».

1.Структура построения Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева.

2. Строение атома.

Структура урока:

Разговор на тему:

Что?
Почему?
Зачем?
Как?

Уч-ль: У французского писателя Антуа де Сент Экзюпери много замечательных произведений. Одно из них — всем известная сказка «Маленький принц», утверждающая красоту человеческих отношений.

Давайте с вами посмотрим небольшой инсценированный отрывок из XXI главы, где Маленький принц встречается с Лисом на планете Земля.

-Поиграй со мной, — попросил Маленький принц. – Мне так грустно…

-Не могу я с тобой играть,- сказал Лис. – Я не приручен.

-А как это — приручить?

-Это давно забытое понятие, — объяснил Лис. – Оно означает: создать узы.

-Узы?

-Вот именно, — сказал Лис. – Ты для меня пока всего лишь маленький мальчик, точно такой же, как сто тысяч других мальчиков. И ты мне не нужен. И я тебе тоже не нужен. Я для тебя только лисица, точно такая же, как сто тысяч других лисиц. Но если ты меня приручишь, мы станем, нужны друг другу. Ты будешь для меня единственным в целом свете. И я буду для тебя один в целом свете…

-Я начинаю понимать,- сказал Маленький принц.

-Очень возможно, — согласился Лис. – На Земле чего только не бывает.

А потом добавил:

-Скучная у меня жизнь. Я охочусь за курами, а люди охотятся за мною. Все куры одинаковы, и люди все одинаковы. И живется мне скучновато. Но если ты меня приручишь, моя жизнь, словно солнцем озарится. Твои шаги я стану различать среди тысяч других. Заслышав людские шаги, я всегда убегаю и прячусь. Но твоя походка позовет меня, точно музыка, и я выйду из своего убежища. И потом — смотри! Видишь вон там, в полях, зреет пшеница? Я не ем хлеба. Колосья мне не нужны. Пшеничные поля ни о чем мне не говорят. И это грустно! Но у тебя золотые волосы. И как чудесно будет, когда ты меня приручишь! Золотая пшеница станет напоминать мне тебя. И я полюблю шелест колосьев на веру…

Лис замолчал и долго смотрел на Маленького принца. Потом сказал:

-Пожалуйста,…приручи меня!

-А что для этого надо делать?- спросил Маленький принц.

-Надо запастись терпеньем,- ответил Лис. – Сперва сядь вон там, поодаль, на траву — вот так. Я буду на тебя искоса поглядывать, а ты молчи. Слова только мешают понимать друг друга. Но с каждым днем садись немножко ближе…

Назавтра Маленький принц пришел на то же место.

-Лучше приходи всегда в один и тот же час,- попросил Лис. – Вот, например, если ты будешь приходить в четыре часа я уже с трех часов почувствую себя счастливым. И чем ближе к назначенному часу, тем счастливей. В четыре часа я уже начну волноваться и тревожиться. Я узнаю цену счастью! А если ты приходишь, всякий раз в другое время, я не знаю, к какому часу готовить свое сердце…

Уч-ль: Как вы думаете, какое отношение этот отрывок имеет к теме нашего урока?

ЧТО?

Уч-ки: (рассуждают) приходят к выводу, что в обоих случаях речь идет о связях.

Уч-ль: О какой связи шла речь в прочитанном диалоге?

Уч-ки: О дружеской.

Уч-ль: А какие еще связи вам известны?

Уч-ки: (перечисляют) сотовая, родственна, телефонная, Интернет, и т.д.

Уч-ль: Какие связи наиболее значимы для вас? (напишите на полях тетради)

Уч-ки: (записывают число, тему урока и наиболее значимые для себя виды связей).

Уч-ль: Что такое связи? Каким одним емким словом можно было бы заменить все перечисленные связи. Связи — это что?

Уч-ки: (думают)

А учитель в это время рассказывает.

Уч-ль: Чтобы вам легче было ответить на поставленный вопрос, я расскажу вам, как древние греки представляли себе хим. связь. Древнегреческий мыслитель Эпикур считал, что между атомами существуют некие крючочки (показывает два кулака и согнутые указательные пальцы обеих рук) посредством которых атомы удерживались друг с другом. И теперь (сцепляет кулаки мнимыми «крючочками») чтобы оторвать один атом от другого нужно приложить усилие.

Так что же такое связи?

Уч-ки: Приходят к выводу, что связи — это сила.

Уч-ль: А что же такое химическая связь?

Уч-ки: Это силы между атомами в молекулах.

Уч-ль: Хорошо. Спасибо. А в чем сила человека?

Уч-ки: (дают самые разные варианты ответов).Например:( в красоте, в уме, в физическом превосходстве и т.д.).

Уч-ль: По мнению китайского философа Лао-Цзы человек, входит в жизнь мягким и слабым, а в старости жестким и крепким. Все существа, растения и деревья входят в жизнь мягкими и нежными, а в старости засохшими и жесткими, мягкость и гибкость — символы жизни. Жесткость и сила – спутники старости. А есть ли в природе вещество, сочетающее эти качества одновременно?

(показывает лед и воду) где говорится:

Во всем мире нет ничего более

мягкого и податливого, чем вода.

Но она точит твердое и крепкое.

Никто не может ее одолеть, хотя

любой может ее победить.

Податливое побеждает крепкое,

Мягкое одолевает твердое.

Все это знают, но никто не

осмеливается действовать так.

Писал о воде более 2,5 тысячелетий

назад китайский философ Лао-Цзы.

Только ли воде, а может быть вовсе и не ей, посвятил мудрец эти проникновенные строки?

Уч-ки: (думают)

Вместе с учителем приходят к выводу о том, что побеждать других можно только разумом.

Разум — самое «мягкое» и в тоже время самое сильное орудие.

Грубая сила вызывает отпор, а терпеливость снисходительность заставляют задуматься и понять.

Уч-ль: Кто знает других – тот умен.

Кто знает самого себя – тот мудр.

Эта древняя мысль — подлинное начало любой философии.

ПОЧЕМУ?

Уч-ль: В чем причина возникновения связей, любых: сотовых, дружеских, семейных и т.д.?

Уч-ки: приходят к выводу, что это нужно, необходимо.

Уч-ль: Как же и почему происходит соединение атомов?

Рассмотрим простейший случай. Пусть на некотором расстоянии друг от друга (скажем, 0,1 нм) находятся два атома – атом Na⁰ и атом CI⁰. В чем будет состоять их взаимодействие?Составьте самостоятельно в тетрадях схемы строения атомов натрия и хлора. Определите число спаренных и неспаренных электронов на последнем уровне в атомах.

Na +11 1s²2s²2p⁶3s¹;

Сl +17 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

Уч-ки: У атома металла на внешнем энергетическом уровне находится единственный электрон, а у неметалла как раз не хватает именно одного электрона, чтобы его внешний уровень оказался завершенным.

Уч-ль: Что произойдет сейчас?

Уч-ки: Образуется связанная система, т.е. связь.

ЗАЧЕМ?

Уч-ль: Скажите, пожалуйста, а какие структуры атомов наиболее энергетически выгодны?

Уч-ки: Устойчивые.

Уч-ль: Какие электронные структуры считаются устойчивыми?

Уч-ки: С завершенным внешним электронным слоем.

Уч-ль: Таким образом, на вопрос, зачем возникают химические связи, мы тоже ответили. А зачем вы вступаете в связи? Зачем дружите, любите, слушаете радио и т.д.

Уч-ки: (делятся мнением). Это могут быть такие ответы: для получения нужной информации, для удовлетворения своих потребностей и т.д.)

Уч-ль: Спасибо. Переходим к следующему этапу урока. Нам предстоит ответить на вопрос, как возникают химическиесвязи.

КАК?

Уч-ль: При этом процессе выделится энергия связи. Атом металла легко отдаст свой наиболее удаленный от ядра и слабо связанный с ним электрон атому неметалла, который предоставит ему свободное место на своем внешнем энергетическом уровне.

Тогда атом, лишенный одного отрицательного электрона, станет положительно заряженной частичкой, а атом неметалла превратится в отрицательно заряженную частичку благодаря полученному электрону.

Частицы, которые образуются в результате перехода электронов от одного атома к другому, называются ионами.

Оба атома осуществят свою «заветную мечту».Какую, как вы думаете?

Уч-ся: Получат необходимую восьмерку электронов на внешнем энергетическом уровне.(Вводится понятие «ион», «ионная связь», определения записываются в тетрадь.)

Na⁰ – 1e — Na¹⁺,Cl⁰+ 1e —Cl^1–.

Заряд иона определяется количеством отданных или принятых электронов.

Отрицательно заряженный ион заключается в квадратные скобки.

Химическая связь, которая возникает между ионами, называется ионной.

Давайтедля примера рассмотрим схемы строения ионов кальция и кислорода и определим общее количество электронов в каждом ионе:

Ca²⁺+20)₂)₈)₈)₂, 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

O^2– +8)₂)₆, 1s²2s²2p⁴

• Ионная связь возникает между атомами металлов и неметаллов,

Уч-ль: Но что произойдет?Разноименно заряженные ионы в полном соответствии с законом притяжения противоположных зарядов тут же соединятся, вернее между ними возникнет химическая связь. Так в чем же причина возникновения химической связи?

Уч-ки: В энергетической выгоде.

В заключении рассмотрим алгоритм (последовательность) рассуждений при записи схемы образования ионной связи, например между атомами кальция и хлора.

Ca⁰_атом — 2 е^——-Ca²⁺_ионF⁰_атом+1е^——-F^—_ион

Ca⁰+2F^0______Ca²⁺F^—₂

Цифры, показывающие число атомов или молекул, называют коэффициентами. А цифры, показывающие число атомов в молекуле или ионов индексами.

Динамическая пауза:

Встаньте лицом друг к другу по группам (4 человека, возьмите друг друга за руки, по желанию). Посмотрите на окраску жетона на конверте, выскажете свое мнение, какие еще возможны соединения атомов?

Закрепление материала

Учитель. Мы проделали трудный, но интересный путь, вершина «Химическая связь» покорена. Я поздравляю вас, вы приложили много усилий, чтобы ее достичь, показали ваши знания, проявили находчивость, были дружными, помогали друг другу в трудный момент. А теперь пора в обратный путь. Обратите внимание, какого нового термина из нового материала не достаточно в теме нашего урока? (ИОННАЯ)

Проверим наши главные выводы.

• Ионы – это заряженные частицы, в которые превратились атомы в результате отдачи или присоединения электронов.

(В рабочей тетради сделали записи на странице 29 упр.2)

• Связь, которая возникает в результате взаимодействия между ионами, называется ионной.

(В рабочей тетради сделали записи на странице 30 упр.7)

Учащимся предлагается выполнить самостоятельную работу.

Ц е л ь: оперативный контроль знаний. Результаты выполнения будут использованы при планировании индивидуальной коррекционной работы с учащимися. Под руководством учителя закрепляется умение составлять схемы образования ионной связи, определять заряды ионов, количество электронов в ионах на примере соединений:

Учитель. Нам удалось проложить тропинку сквозь густые заросли, мы очень близки к цели. Давайте соберем все наши знания и поднимемся на вершину.

Проанализировав схемы упражнений, впишите пропущенные слова в задании №6

Учащиеся, составляют рассказ, заполняя пропуски предложенными словами и фразами. В случае затруднения пользуются учебником, записями в тетради.

Ц е л ь. Повторение, коррекция и закрепление знаний.

Клише рассказа

В пределах периода число энергетических уровней у атомов химических элементов _________, а вот радиус_________. В периодической системе элементы расположены по группам и периодам. Общее количество электронов в атоме равно________.Номер периода соответствует ______. Номер группы показывает_________. Завершенный внешний уровень содержит________. Заряженные частицы, в которые превратились атомы в результате отдачи или присоединения электронов -_________.Ионная химическая связь образуется между _______.Заряд иона определяется количеством _________.

С л о в а и ф р а з ы:

1) между атомами химического элемента-неметалла и металла

2) число электронов на внешнем уровне элементов главных подгрупп,

3) увеличивается,

4) порядковому номеру элемента,

5) восемь электронов,

6) уменьшается,

7) количеству энергетических уровней,

8) отданных или принятых электронов.

9) не изменяется

10) ионы

11) ионами

Проверочная работа

1. Определите количество электронов на внешнем уровне в атомах.

В а р и а н т I. F, B, Ca.

В а р и а н т II. Se, Al, C.

2. Укажите количество электронов, которое примет атом для завершения своего внешнего уровня.

В а р и а н т I. S, P, Si.

В а р и а н т II. F, N, O.

3. Укажите заряды ионов и определите количество электронов в каждом виде атомов и ионов.

В а р и а н т I. а) KBr; б) AlCl₃.

В а р и а н т II. а) MgI₂; б) NaBr.

	А	Б	В	Г	Д	Е	Ж
1	HCI	СO₂	Mg	NaOH	CuO	CuSO₄	НNО₃
2	Na₂O	Fе(ОН)₃	АI₂О₃	Н₂O	Na	C	P₂O₅
3	Fe	АgNО₃	Cu(OH)₂	P	СаО	H₂SiO₃	CI₂
4	CuCI₂	Ca	NaCI	СаСО₃	Н₂	ZnO	Cu
5	SО_З	K₂S	S	Zn	Na₂SO₄	O₂	АI(ОН)₃
6	N₂	H₃PO₄	SO₂	FeO	H₂CO₃	Nа_ЗРО₄	Nа₂СО_З
7	Mg(NO₃)₂	MgO	H₂S	H₂SО₄	BaCI₂	KOH	Fe₂O₃
8	Zn(OH)₂	Si	Са(ОН)₂	Mg(OH)₂	FeS	NaAlO₂	H₂SO₃

Выпишите формулы простых веществ металлов (вариант I) (неметаллов (вариант II)) и определите положение в ПС (порядковый номер, период, группа, подгруппа) элементов, их образующих. (2 бала)
Выпишите формулы веществ, образованных ионной связью.(3 бала)
Определите состав атомов (число протонов, нейтронов и электронов) элементов, образующих вещества, коды которых Б4, Г3, Б3, Б8, Ж4, Е1.(2бала)
Зарисуйте схемы строения атомов) элементов, образующих вещества В1, Д2, Е2, Г3, Ж3, Б4, Д4, В5, Е5, Б8.(3 бала)

К вопросу о химических связях.

Обычная история она стара как мир.

С эпохи Эпикура идет о связях быль.

Крючочки или палочки, закрученные в рог,

Чтоб атом возле атома удерживаться мог.

Просты определения, но современный век

Трактует все по-новому, взрослеет человек…

А ты запомни главное и твердо это знай.

Любые связи – СИЛА

О том не забывай!

Ответы к проверочной работе

Задание 1.

В а р и а н т I. F – 7, B – 3, Ca – 2.

В а р и а н т II. Se – 6, Al – 3, C – 4.

Задание 2.

В а р и а н т I. S – 2, P – 3, Si – 4.

В а р и а н т II. F – 1, N – 3, O – 2.

Задание 3.

В а р и а н т I.

а) Для KBr:

K⁰ – 1e — K¹⁺,Br⁰ + 1e — Br^1–.

б) Для AlCl₃:

Al⁰ – 3e — Al³⁺, Cl⁰ + 1e — Cl^1–.

В а р и а н т II.

а) Для MgF₂:

Mg⁰ – 2e — Mg²⁺, F⁰+ 1e — F^1–.

б) Для NaBr:

Na⁰ – 1e — Na¹⁺, Br⁰+ 1e —Br^1–.

Ответы могут быть следующие: KCl, KH, Na₂O, NaCl (могут быть и другие соединения металлов с приведенными в центральной части рисунка неметаллами, т.е. соединения с ионной связью).

Подведение итогов.

Выставление оценок.

Домашнее задание. О.С.Габриелян §9,рабочая тетрадь

1 уровень: рабочая тетрадь стр.30 упр.4,5.

2 уровень: пользуясь алгоритмом (стр.31) составить не менее 4 формул сложных веществ, образованных ионной связью, показать схемы ее образования;

3 уровень: проанализировав способ образования связи во время динамической паузы, в вашей группе, попробовать составить схемы их образования.

Химическая связь — основные виды, типы и характеристики

Химическая связь и строение вещества

Все системы стремятся к равновесию и к уменьшению свободной энергии — так гласит один из постулатов химической термодинамики. Атомы, взаимодействующие в молекуле вещества, тоже подчиняются этому закону. Они стремятся образовать устойчивую конфигурацию — 8-электронную или 2-электронную внешнюю оболочку. Этот процесс взаимодействия называется химической связью, благодаря ему получаются молекулы и молекулярные соединения.

Химическая связь — это взаимодействие между атомами в молекуле вещества, в ходе которого два электрона (по одному от каждого атома) образуют общую электронную пару либо электрон переходит от одного атома к другому.

Как понятно из определения химической связи, при взаимодействии двух атомов один из них может притянуть к себе внешние электроны другого. Эта способность называется электроотрицательностью (ЭО). Атом с более высокой электроотрицательностью (ЭО) при образовании химической связи с другим атомом может вызвать смещение к себе общей электронной пары.

Важно!

Существует несколько систем измерения ЭО, но пользоваться для расчетов можно любой из них. Для образования химической связи важно не конкретное значение ЭО, а разница между этими показателями у двух атомов.

Механизм образования химической связи

Существует два механизма взаимодействия атомов:

обменный — предполагает выделение по одному внешнему электрону от каждого атома и соединение их в общую пару;
донорно-акцепторный — происходит, когда один атом (донор) выделяет два электрона, а второй атом (акцептор) принимает их на свою свободную орбиталь.

Независимо от механизма химическая связь между атомами сопровождается выделением энергии. Чем выше ЭО атомов, т. е. их способность притягивать электроны, тем сильнее и этот энергетический всплеск.

Энергией связи называют ту энергию, которая выделяется при взаимодействии атомов. Она определяет прочность химической связи и по величине равна усилию, необходимому для ее разрыва.

Также на прочность влияют следующие показатели:

Длина связи — расстояние между ядрами атомов. С уменьшением этого расстояния растет энергия связи и увеличивается ее прочность.
Кратность связи — количество электронных пар, появившихся при взаимодействии атомов. Чем больше это число, тем выше энергия и, соответственно, прочность связи.

На примере химической связи в молекуле водорода посмотрим, как меняется энергия системы при сокращении расстояния между ядрами атомов. По мере сближения ядер электронные орбитали этих атомов начинают перекрывать друг друга, в итоге появляется общая молекулярная орбиталь. Неспаренные электроны через области перекрывания смещаются от одного атома в сторону другого, возникают общие электронные пары. Все это сопровождается нарастающим выделением энергии. Сближение происходит до тех пор, пока силу притяжения не компенсирует сила отталкивания одноименных зарядов.

Основные типы химических связей

Различают четыре вида связей в химии: ковалентную, ионную, металлическую и водородную. Но в чистом виде они встречаются редко, обычно имеет место наложение нескольких типов химических связей. Например, в молекуле фосфата аммония (NH₄)₃PO₄присутствует одновременно ионная связь между ионами и ковалентная связь внутри ионов.

Также отметим, что при образовании кристалла от типа связи между частицами зависит, какой будет кристаллическая решетка. Если это ковалентная связь — образуется атомная решетка, если водородная — молекулярная решетка, а если ионная или металлическая — соответственно, будет ионная или металлическая решетка. Таком образом, влияя на тип кристаллической решетки, химическая связь определяет и физические свойства вещества: твердость, летучесть, температуру плавления и т. д.

Основные характеристики химической связи:

насыщенность — ограничение по количеству образуемых связей из-за конечного числа неспаренных электронов;
полярность — неравномерная электронная плотность между атомами и смещение общей пары электронов к одному из них;
направленность — ориентация связи в пространстве, расположение орбиталей атомов под определенным углом друг к другу.

Ковалентная связь

Как уже говорилось выше, этот тип связи имеет два механизма образования: обменный и донорно-акцепторный. При обменном механизме объединяются в пару свободные электроны двух атомов, а при донорно-акцепторном — пара электронов одного из атомов смещается к другому на его свободную орбиталь.

Ковалентная связь — это процесс взаимодействия между атомами с одинаковыми или близкими радиусами, при котором возникает общая электронная пара. Если эта пара принадлежит в равной мере обоим взаимодействующим атомам — это неполярная связь, а если она смещается к одному из них — это полярная связь.

Как вы помните, сила притяжения электронов определяется электроотрицательностью атома. Если у двух атомов она одинакова, между ними будет неполярная связь, а если один из атомов имеет большую ЭО — к нему сместится общая электронная пара и получится полярная химическая связь.

Важно!

В зависимости от того, сколько получилось электронных пар, химические связи могут быть одинарными, двойными или тройными.

Ковалентная неполярная связь образуется в молекулах простых веществ, неметаллов с одинаковой ЭО: Cl₂, O₂, N₂, F₂ и других.

Посмотрим на схему образования этой химической связи. У атомов водорода есть по одному внешнему электрону, которые и образуют общую пару.

Ковалентная полярная связь характерна для неметаллов с разным уровнем ЭО: HCl, NH₃,HBr, H₂O, H₂S и других.

Посмотрим схему такой связи в молекуле хлороводорода. У водорода имеется один свободный электрон, а у хлора — семь. Таким образом, всего есть два неспаренных электрона, которые соединяются в общую пару. Поскольку в данном случае ЭО выше у хлора, эта пара смещается к нему.

Другой пример — молекула сероводорода H₂S. В данном случае мы видим, что каждый атом водорода имеет по одной химической связи, в то время как атом серы — две. Количество связей определяет валентность атома в конкретном соединении, поэтому валентность серы в сероводороде — II.

Число связей, которые могут быть у атома в молекуле вещества, называется валентностью.

Характеристики ковалентной связи:

насыщена,
направлена,
имеет полярность.

Ионная связь

Как понятно из названия, данный тип связи основан на взаимном притяжении ионов с противоположными зарядами. Он возможен между веществами с большой разницей ЭО — металлом и неметаллом. Механизм таков: один из атомов отдает свои электроны другому атому и заряжается положительно. Второй атом принимает электроны на свободную орбиталь и получает отрицательный заряд. В результате этого процесса образуются ионы.

Ионная связь — это такое взаимодействие между атомами в молекуле вещества, итогом которого становится образование и взаимное притяжение ионов.

Разноименно заряженные ионы стремятся друг к другу за счет кулоновского притяжения, которое одинаково направлено во все стороны. Благодаря этому притяжению образуются ионные кристаллы, в решетке которых заряды ионов чередуются. У каждого иона есть определенное количество ближайших соседей — оно называется координационным числом.

Обычно ионная связь появляется между атомами металла и неметалла в таких соединениях, как NaF, CaCl2, BaO, NaCl, MgF2, RbI и других. Ниже схема ионной связи в молекуле хлорида натрия.

Важно!

Все соли образованы с помощью ионных связей, поэтому в задачах, где нужно определить тип химической связи в веществах, в качестве подсказки можно использовать таблицу растворимости.

Характеристики ионной связи:

Ковалентная и ионная связь в целом похожи, и одну из них можно рассматривать, как крайнее выражение другой. Но все же между ними есть существенная разница. Сравним эти виды химических связей в таблице.

Ковалентная связь	Ионная связь
Характеризуется появлением электронных пар, принадлежащих обоим атомам.	Характеризуется появлением и взаимным притяжением ионов.
Общая пара электронов испытывает притяжение со стороны обоих ядер атомов.	Ионы с противоположными зарядами подвержены кулоновскому притяжению.
Имеет направленность и насыщенность.	Ненасыщенна и не имеет направленности.
Количество связей, образуемых атомом, называется валентностью.	Количество ближайших соседей атома называется координационным числом.
Образуется между неметаллами с одинаковой или не сильно отличающейся ЭО.	Образуется между металлами и неметаллами — веществами со значимо разной ЭО.

Металлическая связь

Отличительная особенность металлов в том, что их атомы имеют достаточно большие радиусы и легко отдают свои внешние электроны, превращаясь в положительно заряженные ионы (катионы). В итоге получается кристаллическая решетка, в узлах которой находятся ионы, а вокруг беспорядочно перемещаются электроны проводимости, образуя «электронное облако» или «электронный газ».

Свободные электроны мигрируют от одного иона к другому, временно соединяясь с ними и снова отрываясь в свободное плавание. Этот механизм по своей природе имеет сходство с ковалентной связью, но взаимодействие происходит не между отдельными атомами, а в веществе.

Металлическая связь — это взаимодействие положительных ионов металлов и отрицательно заряженных электронов, которые являются частью «электронного облака», рассеянного по всему объему вещества.

Наличие такого «электронного облака», которое может прийти в направленное движение, обусловливает электропроводность металлов. Другие их качества — пластичность и ковкость, объясняются тем, что ионы в кристаллической решетке легко смещаются. Поэтому металл при ударном воздействии способен растягиваться, но не разрушаться.

Характеристики металлической связи:

ненаправленность,
делокализованный характер,
многоэлектронность.

Металлическая связь присуща как простым веществам — таким как Na, Ba, Ag, Cu, так и сложным сплавам — например, AlCr₂, CuAl₁₁Fe₄, Ca₂Cu и другим.

Схема металлической связи:

M — металл,

n — число свободных внешних электронов.

К примеру, у железа в чистом виде на внешнем уровне есть два электрона, поэтому его схема металлической связи выглядит так:

Обобщим все полученные знания. Таблица ниже описывает кратко химические связи и строение вещества.

Типы химической связи и их основные отличительные признаки

Водородная связь

Данный тип связи в химии стоит отдельно, поскольку он может быть как внутри молекулы, так и между молекулами. Как правило, у неорганических веществ эта связь происходит между молекулами.

Водородная связь образуется между молекулами, содержащими водород. Точнее, между атомами водорода в этих молекулах и атомами с большей ЭО в других молекулах вещества.

Объясним подробнее механизм этого вида химической связи. Есть молекулы А и В, содержащие водород. При этом в молекуле А есть электроотрицательные атомы, а в молекуле В водород имеет ковалентную полярную связь с другими электроотрицательными атомами. В этом случае между атомом водорода в молекуле В и электроотрицательным атомом в молекуле А образуется водородная связь.

Такое взаимодействие носит донорно-акцепторный характер. Донором электронов в данном случае выступают электроотрицательные элементы, а акцептором — водород.

Графически водородная связь обозначается тремя точками. Ниже приведена схема такого взаимодействия на примере молекул воды.

Важно!

В отдельных случаях водородная связь может образоваться внутри молекулы. Это характерно для органических веществ: многоатомных спиртов, углеводов, белковых соединений и т. д.

Характеристики водородной связи:

Кратко о химических связях

Итак, самое главное. Химической связью называют взаимодействие атомов, причиной которого является стремление системы приобрести устойчивое состояние. Во время взаимодействия свободные внешние электроны атомов объединяются в пары либо внешний электрон одного атома переходит к другому.

Образование химической связи сопровождается выделением энергии. Эта энергия растет с увеличением количества образованных электронных пар и с сокращением расстояния между ядрами атомов.

Основные виды химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая и водородная. В отличие от всех остальных водородная ближе к молекулярным связям, поскольку может быть как внутри молекулы, так и между разными молекулами.

Как определить тип химической связи:

Ковалентная полярная связь образуется в молекулах неметаллов между атомами со сходной ЭО.
Ковалентная неполярная связь имеет место между атомами с разной ЭО.
Ионная связь ведет к образованию и взаимному притяжению ионов. Она происходит между атомами металла и неметалла.
Металлическая связь бывает только между атомами металлов. Это взаимодействие положительных ионов в кристаллической решетке и свободных отрицательных электронов. Масса рассеянных по всему объему свободных электронов представляет собой «электронное облако».
Водородная связь появляется при условии, что есть атом с высокой ЭО и атом водорода, связанный с другой электроотрицательной частицей ковалентной связью.

Химическая связь и строение молекулы: типом химической связи определяется кристаллическая решетка вещества: ионная, металлическая, атомная или молекулярная.

Определить тип химической связи в 8 классе поможет таблица.

Виды химической связи. Ковалентная связь — полярная, неполярная. Характеристики, механизмы образования и виды ковалентной связи. Ионная связь. Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь.

Периодическое изменение свойств химических элементов и их соединений при увеличении заряда ядра атома объясняется тем, что периодически повторяется строение внешнего электронного слоя в атомах элементов.
Ковалентная связь в химии:
Ковалентная связь: это химическая связь, обусловленная созданием общих электронных пар.
Одинарная (двойная, тройная) ковалентная связь — это ковалентная связь, образованная одной (двумя, тремя соответственно) общими электронными парами.
При образовании общих электронных пар происходит перекрывание электронных орбиталей.
σ — связь образуется при перекрывании электронных орбиталей, идущих по линии, соединяющей центры атомов
π- связь образуется при перекрывании электронных орбиталей, вне линии, соединяющей центры атомов
Периодическое изменение свойств химических элементов и их соединений при увеличении заряда ядра атома объясняется тем, что периодически повторяется строение внешнего электронного слоя в атомах элементов.
Валентность атома химического элемента в соединении с ковалентными связями равна числу общих электронных пар
Ковалентная неполярная связь:

Ковалентная полярная связь:
Ковалентная полярная связь — это связь между атомами, электроотрицательность которых отличается незначительно
Общие электронные пары смещены в сторону атома более электроотрицательного элемента
Характеристики ковалентной связи:
Длина связи — это расстояние между ядрами связанных атомов Валентный угол — это угол между линиями, соединяющими химически связанные атомы.
Механизмы образования ковалентной связи:
Обменный механизм образования ковалентной связи: это когда при образовании общей электронной пары каждый из атомов предоставляет в совместное пользование по одному электрону
Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи: это когда при образовании общей электронной один из атомов (донор) дает в общее пользование электронную пару, а другой (акцептор) предоставляет свободную орбиталь
Ионная связь в химии:
Ионы: это заряженные частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения электронов. Катионы (+): это положительно заряженные ионы Анионы (-): это отрицательно заряженные ионы
Ионная связь: это связь между катионом и анионом, обусловленная их электростатическим взаимодействием.
Ионная связь возникает между атомами с резко отличающейся электроотрицательностью.
Ионные соединения: это вещества, состоящие из ионов. Ионные соединения образованы типичными металлами и неметаллами.
Степень окисления. Окисление. Восстановление. Степень окисления :
Окисление: процесс отдачи частицей электронов Восстановление: процесс присоединения частицей электронов Степень окисления: заряд ионов в ионных соединениях или условный заряд на атомах в соединениях с ковалентной связью
Положительная степень окисления: равна числу электронов, отданных данным атомом Отрицательная степень окисления: равна числу электронов, принятых данным атомом Степень окисления в простом веществе равно 0. Сумма степеней окисления: всех атомов в соединении равна 0. Максимальная степень окисления элемента главной подгруппы в периодической системе равна номеру группы Минимальная степень окисления элемента главных подгрупп IV-VII групп равна = 8 минус (-) номер группы
Металлическая связь в химии:
Металлическая связь: это связь в металлах и сплавах. Это связь между положительными ионами металла и свободными электронами (M^o-ne=Mⁿ⁺). При этом электроны обобществляются и представляют собой так называемый «электронный газ».

Водородная связь в химии:
Водородная связь: это форма ассоциации между электроотрицательным атомом и атомом водорода, связанным ковалентно с другим электроотрицательным атомом. Может быть внутримолекулярная водородная связь и межмолекулярная водородная связь.

Ионная связь — Учебник по Химии. 8 класс. Григорович

Учебник по Химии. 8 класс. Григорович — Новая программа

Вспомните: щелочные элементы — это элементы IA группы, галогены — элементы VIIА группы.

Образование веществ с ионной связью

Механизм образования веществ с ионной связью имеет общие черты с образованием веществ с ковалентной связью. Они также образуются благодаря перераспределению электронов. Ионная связь существует в веществах, образованных металлическими и неметаллическими элементами.

Атомы металлических элементов отдают электроны, превращаясь в положительно заряженные ионы (катионы), а атомы неметаллических — принимают электроны, превращаясь в отрицательно заряженные ионы (анионы). Между этими разноименно заряженными ионами возникает электростатическое притяжение, сила которого зависит от зарядов ионов и их радиусов. Такую связь называют ионной.

Химическую связь, возникающую в результате притяжения противоположно заряженных ионов, называют ионной.

В результате химической реакции натрия и хлора образуются ионы Натрия Na⁺ и хлорид-ионы Сl^— (рис. 20.1):

2Na + Сl₂ = 2NaCl

Na⁰— е^— —> Na⁺

Cl⁰+ е^— —> Сl^—

Рис. 20.1. Атом Натрия отдает электрон атому Хлора. При этом оба атома превращаются в ионы с завершенным внешним электронным уровнем

Ионная связь:

• возникает между противоположно заряженными ионами

• существует между ионами металлических и неметаллических элементов

Продукт взаимодействия — натрий хлорид — полностью состоит из ионов Натрия и хлорид-ионов, образованных перемещением электронов от атомов Натрия к атомам Хлора. Ионы в кристалле между собой не связаны жестко, т. е. между ними не существует общих электронных пар. В натрий хлориде они удерживаются вместе благодаря притяжению между противоположно заряженными ионами (рис. 20.2).

Рис. 20.2. В кристалле натрий хлорида ионы удерживаются благодаря ионной связи

Катионы и анионы могут состоять не только из одного, но и из нескольких атомов. Например, щелочи образованы катионами металлов М⁺ и гидроксид-ионами ОН^—. Связь между катионами металлических элементов М⁺и гидроксид-ионами ОН^— ионная, а между атомами Гидрогена и Оксигена в ионе ОН^— — ковалентная полярная.

Критерий образования ионной связи

Образование веществ с ионной связью можно рассматривать и с точки зрения образования общей электронной пары:

Но Натрий и Хлор значительно отличаются по электроотрицательности, и атом Хлора настолько сильнее притягивал бы общую электронную пару, что она полностью перешла бы к нему, а атому Натрия уже не принадлежала бы. Поэтому электрон, который находился на внешнем уровне атома Натрия и должен был образовать общую электронную пару, сразу переходит в полную собственность атома Хлора с одновременным превращением этих атомов в ионы.

Итак, ионную связь можно рассматривать как крайний случай ковалентной полярной связи, когда общая электронная пара полностью перешла к одному из атомов. Ионная связь существует между атомами элементов со значительной разностью между значениями их электроотрицательностей.

Между атомами одного неметаллического элемента, конечно, существует ковалентная неполярная связь (рис. 20.3а). (Иногда неполярной также считают связь между атомами разных неметаллических элементов при условии, что разность между электроотрицательностями элементов (ΔΕΗ) не превышает 0,4.) Если же ΔΕΗ меньше 2, то связь считают ковалентной полярной (рис. 20.3б). Условно считают, что связь ионная, если ΔΕΗ больше 2 (рис. 20.3в).

Рис. 20.3. Зависимость типа связи от разности электроотрицательностей элементов: а — ковалентная неполярная связь; б — ковалентная полярная; в — ионная

Лингвистическая задача

• В переводе с греческого ката означает «вниз», ана — «вверх», ион — «идущий». Что, по вашему мнению, означают термины «катион» и «анион»?

Выводы

1. Ионная связь существует в веществах, образованных элементами с большой разностью электроотрицательностей. При взаимодействии веществ, образованных такими элементами, происходит полная передача электронов от атомов металлических элементов атомам неметаллических элементов с образованием противоположно заряженных ионов.

2. Вещества с ионной связью существуют в виде кристаллов, в которых положительно заряженные ионы окружены определенным числом отрицательно заряженных ионов, и наоборот. Ионная связь реализуется благодаря электростатическому притяжению противоположно заряженных ионов.

Контрольные вопросы

1. Какую связь называют ионной? Приведите примеры соединений с ионной связью.

2. Как можно отличить ионную связь от ковалентной полярной?

3. Сформулируйте два отличия ионной связи от ковалентной.

Задания для усвоения материала

1. Чем принципиально отличается ковалентная связь от ионной?

2. Приведите по две формулы соединений, в которых Оксиген образует связь: а) ионную; б) ковалентную.

3. Выпишите из представленного перечня отдельно формулы соединений, в которых химическая связь: а) ковалентная неполярная; б) ковалентная полярная; в) ионная.

Н₂, HBr, Na₂O, СаО, СO₂, СО, O₂, NO₂, K₃N, NH₃, N₂, NF₃, F₂, OF₂, MgF₂.

4. Изобразите схему образования ионов на примере: а) калий флуорида KF; б) магний оксида МgО; в) алюминий бромида АlВr₃.

5. Нa рисунке изображена модель кристалла алюминий флуорида. Определите, сколько ионов окружает каждый ион Алюминия и ион Флуора.

6. Объясните, почему знание значения электроотрицательности элементов соединенных атомов позволяет сделать вывод о типе химической связи между ними.

7*. Понятие «валентность» некорректно применять для элементов в составе ионных соединений. Как вы считаете, какие принципиальные отличия веществ с ковалентной и ионной связью предопределяют такую некорректность?

методическая разаботка урока Ионная связь | Методическая разработка по химии (8 класс):

МБОУ Средняя школа №4 г.Навашино

Методическая разработка урока

«ИОННАЯ СВЯЗЬ» 8класс

Учитель химии МБОУ

Средняя школа №4 г.Навашино

Зыкина С.И.

2019г

Цели урока:

Образовательные:организовать повторение, коррекцию и закрепление знаний по теме «Строение атомов»; организация деятельности по введению понятий «ионы», «ионная связь», изучению нового типа химической связи – ионной связи, ее природы и условий образования; обучению навыкам сравнения схем строения нейтральных атомов и ионов.
Развивающие: способствоватьразвитию навыков составления электронных схем образования химических связей, соединений с ионным типом связи и определения количества электронов в ионах; развитию умений определять типы связи на основании анализа состава химического соединения, развитию интеллектуальных умений и навыков, диалектического мышления, памяти.

Воспитательные: воспитывать положительное отношение к учению, способствовать осознанию роли знаний в развитии личности, воспитании характера, преодолении трудностей.

Интеграционные связи:

межпредметные ( физика – строение вещества , понятия «молекула», «атом»; история- древнегреческий мыслитель Эпикур).

Методы: частично-поисковые, практические, наглядные.

Форма проведения урока: коммуникативно-диалоговая.

Формы организации деятельности учащихся: индивидуальная, групповая, общеклассная.

Средства: таблицы «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, инструктивные карточки, заготовки аппликаций строения атома, интерактивная доска.

Тип урока: учебное занятие по изучению нового материала, оценки и коррекции знаний по пройденному материалу.

Мотивация – самостоятельное выполнение заданий – самоконтроль-контроль-анализ, оценка-коррекция-рефлексия.

Тип и форма проведения урока были выбраны с учетом целей, задач, места урока в разделе «Атомы химических элементов», особенностями учащихся данной возрастной группы.

На этапе актуализации опорных знаний обучающихся использовались приемы «мозговой штурм» и межпредметная интеграция. Для поддержания активности учащихся на протяжении всего урока, организации произвольного и послепроизвольного внимания учащихся использовала смену форм (индивидуальная, групповая; фронтальная, самостоятельная) и видов деятельности (моделирование, наблюдение и анализ). Своевременное переключение внимания и использование динамической паузы позволило более полно реализовать поставленные задачи. Каждый этап урока логически завершался микрозакреплением.

На уроке обучающимся была предоставлена возможность проявить себя, свои идеи в нестандартной творческой форме (возможность фантазировать, вообразить что-либо, высказать свое мнение). Поощряя самостоятельность, давалось время обучающимся на поиск ответа, а не формулирование вопроса и ответа сразу же, возможность вариативности ответа.

Для рационализации и повышения эффективности урока контролировалось время, затраченное на определенный этап работы, планировалась деятельность в соответствии со значимостью темы. Расположение вспомогательных средств (таблицы, наглядные пособия), оформление стендов кабинета позволяет быстро и легко находить нужную информацию и материалы.

В организации самостоятельной работы и творческого домашнего задания использован дифференцированный подход к составлению заданий трех уровней сложности, что позволило учесть индивидуальные особенности каждого ребенка и возможность свободного выбора ими посильного задания.

При оценивании самостоятельной работы обучающихся будут учитываться индивидуальные достижения детей в ходе устных ответов на уроке, работы у доски, за которую они получали баллы-жетоны и которые могут повлиять на повышение конечной отметки.

Для поддержания положительного эмоционального фона урока использовались приемы одобрения, похвалы, нацеливания на ожидаемый будущий успех обучающегося, положительные характеристики его работы.

У учителя есть варианты заданий различной сложности, которые он использует для того, чтобы обучающиеся с различным уровнем знаний могли добиваться успеха и верили в свои возможности.

Тема: «Ионная химическая связь»

Образовательные:организовать повторение, коррекцию и закрепление знаний по теме «Строение атомов»; организация деятельности по введению понятий «ионы», «ионная связь», изучению нового типа химической связи – ионной связи, ее природы и условий образования; обучению навыкам сравнения схем строения нейтральных атомов и ионов.
Развивающие: способствовать развитию навыков составления электронных схем образования химических связей, соединений с ионным типом связи и определения количества электронов в ионах; развитию умений определять типы связи на основании анализа состава химического соединения,развитию интеллектуальных умений и навыков, диалектического мышления, памяти.

Хронологическая карта урока

1.Организационный момент – 1 мин.

2. Обобщение пройденного материала

Строение атома. Изотопы — 10 мин

Строение электронных оболочек – 2 мин

Особенности внешнего энергетического уровня 3 мин

3. Физкультминутка – 1мин

4. Мотивация урока 1 мин

5.Обучающая часть урока – 20 мин.

6.Закрепление изученного материала (проверочная работа)-5 мин.

7.Подведение итогов работы – 1мин.

8.Домашнее задание – 1 мин.

Тема урока «Ионная химическая связь»

Структура урока.

Организационный момент.

Готовность к уроку (конверты, инструктивная карточка, тетрадь).

Обобщение пройденного материала.

Скажите пожалуйста, такие понятия , как атом, энергетический уровень, орбиталь – к какой общей теме относятся ?

АТОМ.

1.Давайте с вами вспомним его строение.

Читаем 1-е задание в вашей карточке и выполняем его.

( 1.Узнай меня – какой это элемент. 2. Аппликация Строение атома.)

Ответы –

1.Изотоп протий 2. Изотоп Дейтерий. 3. Изотоп Тритий. 4. Литий. 5. Гелий.

Вывод: вещество состоит из нейтральных атомов. Атом несет одинаковое количество положительных протонов и отрицательных электронов. Протоны и нейтроны в ядре, электроны вокруг ядра. Это планетарная модель строения атома РЕЗЕРФОРДА. Нуклоны – это протоны и нейтроны, то, что в ядре.

Вывод: Изотопы – разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра и разное массовое число.

Вывод: Свойства химических элементов и составляющих их веществ находятся в периодической зависимости от зарядов атомных ядер.

2.Читаем 2-е задание из карточки:

Как написать электронную формулу кислорода?

8р+, 8е- и развернутую

Вывод: Период – число энергетических уровней. Группа – число электронов на последнем, если элемент А п/группы.

Вывод: 2 орбитали S и Р , в первой 2 электрона максимум, во второй 2, но Р орбиталей всего 3, поэтому максимум 6 электронов.

3. Читаем 3 е задание.

Сравнить химические элементы натрий и магний, натрий и калий.

Связать это со строением внешнего энергетического уровня атома.

Натрий 1 группа, 1 е- Магний 2 группа , 2е-

Отдает легче один е- натрий, значит более металл, значит Металлические свойства по периоду ослабевают, а Неметаллические усиливаются.

Натрий находится во 2 периоде, а магний в 3 ем периоде, т.е у первого 2 уровня, у второго элемента 3 уровня. Заряд ядра увеличивается, радиус увеличивается, электрон легче отдать, значит Металлические свойства по группе сверху вниз увеличиваются, а Неметаллические наоборот.

Вывод: выше и самый сильный металл франций, самый сильный неметалл фтор.

Релаксация:

Руки вверх – раз, два , три. Это группа , посмотри.

Руки в стороны – три, четыре, пять .Это период – тебе надо ЗНАТЬ!!!

Или

Закрыть глаза, представьте себя атомом, загадайте заряд ядра не больше 85, представьте себе траекторию бешеного движения электронов. А теперь откройте и посмотрите, какой вы элемент…с кем вы себя сравнили…

Мотивация Химическая связь. Ионная связь.

Уч-ль: А какие связи вам известны?

Уч-ки: (перечисляют) сотовая, родственна, телефонная, Интернет, и т.д.

Уч-ль: Какие связи наиболее значимы для вас? (напишите на полях тетради)

Уч-ки: (записывают число, тему урока и наиболее значимые для себя виды связей).

Уч-ль: Что такое связи? Каким одним емким словом можно было бы заменить все перечисленные связи. Связи — это что?

Уч-ки: (думают)А учитель в это время рассказывает.

Так что же такое связи?

Уч-ки: Приходят к выводу, что связи — это сила. А ты запомни главное и твердо это знай.

Любые связи – СИЛА

О том не забывай!

Уч-ль: А что же такое химическая связь?

Уч-ки: Это силы между атомами в молекулах.

Уч-ль: В чем причина возникновения связей, любых: сотовых, дружеских, семейных и т.д.?

Уч-ки: приходят к выводу, что это нужно, необходимо.

Уч-ль: Как же и почему происходит соединение атомов?

Рассмотрим простейший случай. Пусть на некотором расстоянии друг от друга (скажем, 0,1 нм) находятся два атома – атом Na0 и атом CI0. В чем будет состоять их взаимодействие?Составьте самостоятельно в тетрадях схемы строения атомов натрия и хлора. Определите число спаренных и неспаренных электронов на последнем уровне в атомах.

Na +11 1s22s22p63s1;

Сl +17 1s22s22p63s23p5.

Уч-ль: Что произойдет сейчас?

Уч-ки: Образуется связанная система, т.е. связь.

Уч-ль: Скажите, пожалуйста, а какие структуры атомов наиболее энергетически выгодны?

Уч-ки: Устойчивые.

Уч-ль: Какие электронные структуры считаются устойчивыми?

Уч-ки: С завершенным внешним электронным слоем.

Уч-ль: Таким образом, на вопрос, зачем возникают химические связи, мы тоже ответили. А зачем вы вступаете в связи? Зачем дружите, любите, слушаете радио и т.д.

Уч-ль: Спасибо. Переходим к следующему этапу урока. Нам предстоит ответить на вопрос, как возникают химическиесвязи

Уч-ль: При этом процессе выделится энергия связи. Атом металла легко отдаст свой наиболее удаленный от ядра и слабо связанный с ним электрон атому неметалла, который предоставит ему свободное место на своем внешнем энергетическом уровне.

Частицы, которые образуются в результате перехода электронов от одного атома к другому, называются ионами.

Оба атома осуществят свою «заветную мечту».Какую, как вы думаете?

Na0 – 1e —> Na1+,Cl0+ 1e —>Cl1–.

Заряд иона определяется количеством отданных или принятых электронов.

Химическая связь, которая возникает между ионами, называется ионной.

Ca2+ +20)2)8)8)2, 1s22s22p63s23p64s2

O2– +8)2)6, 1s22s22p4• Ионная связь возникает между атомами металлов и неметаллов.

Уч-ки: В энергетической выгоде.

Ca0атом — 2 е——Ca2+ион F0атом+1е——F-ион

Ca0+2F0______Ca2+F-2

Цифры, показывающие число атомов или молекул, называют коэффициентами. А цифры, показывающие число атомов в молекуле или ионов индексами.

Закрепление материала

Проверим наши главные выводы.

• Ионы – это заряженные частицы, в которые превратились атомы в результате отдачи или присоединения электронов.(В рабочей тетради сделали записи)

• Связь, которая возникает в результате взаимодействия между ионами, называется ионной.(В рабочей тетради сделали записи)

	А	Б	В	Г	Д	Е	Ж
1	HCI	СO2	Mg	NaOH	CuO	CuSO4	НNО3
2	Na2O	Fе(ОН)3	АI2О3	Н2O	Na	C	P2O5
3	Fe	АgNО3	Cu(OH)2	P	СаО	h3SiO3	CI2
4	CuCI2	Ca	NaCI	СаСО3	Н2	ZnO	Cu
5	SОЗ	K2S	S	Zn	Na2SO4	O2	АI(ОН)3
6	N2	h4PO4	SO2	FeO	h3CO3	NаЗРО4	Nа2СОЗ
7	Mg(NO3)2	MgO	h3S	h3SО4	BaCI2	KOH	Fe2O3
8	Zn(OH)2	Si	Са(ОН)2	Mg(OH)2	FeS	NaAlO2	h3SO3

Выпишите формулы простых веществ металлов (вариант I) (неметаллов (вариант II)) и определите положение в ПС (порядковый номер, период, группа, подгруппа) элементов, их образующих. (2 бала)
Выпишите формулы веществ, образованных ионной связью.(3 бала)
Определите состав атомов (число протонов, нейтронов и электронов) элементов, образующих вещества, коды которых Б4, Г3, Б3, Б8, Ж4, Е1.(2бала)
Зарисуйте схемы строения атомов) элементов, образующих вещества В1, Д2, Е2, Г3, Ж3, Б4, Д4, В5, Е5, Б8.(3 бала)

Ответы к проверочной работе

Задание 1.

В а р и а н т I. F – 7, B – 3, Ca – 2.

В а р и а н т II. Se – 6, Al – 3, C – 4.

Задание 2.

В а р и а н т I. S – 2, P – 3, Si – 4.

В а р и а н т II. F – 1, N – 3, O – 2.

Задание 3.

В а р и а н т I.

а) Для KBr:

K0 – 1e —> K1+,Br0 + 1e —> Br1–.

б) Для AlCl3:

Al0 – 3e —> Al3+, Cl0 + 1e —> Cl1–.

В а р и а н т II.

а) Для MgF2:

Mg0 – 2e —> Mg2+, F0 + 1e —> F1–.

б) Для NaBr:

Na0 – 1e —> Na1+, Br0 + 1e —>Br 1–.

Ответы могут быть следующие: KCl, KH, Na2O, NaCl (могут быть и другие соединения металлов с приведенными в центральной части рисунка неметаллами, т.е. соединения с ионной связью).

Подведение итогов. Рефлексия. Улыбающийся смайлик у тех, кто усвоил урок.

Выставление оценок.

Домашнее задание. О.С.Габриелян §10, рабочая тетрадь

1 уровень: рабочая тетрадь стр.66 упр.2.

2 уровень: пользуясь алгоритмом (стр.65) составить не менее формул сложных веществ, образованных ионной связью, показать схемы ее образования;

3 уровень: задание проверочная работа. Составить схемы ионных связей.

6.4 Ионное связывание | Химическая связь

Природа ионной связи (ESABX)

Когда электроны передаются от одного атома к другому, это называется ионным. склеивание .

Электроотрицательность — это свойство атома, описывающее, насколько сильно он притягивает или удерживает электроны. Ионная связь происходит, когда разница в электроотрицательности между два атома больше, чем \ (\ text {1,7} \).Обычно это происходит, когда атом металла связывается с атомом неметалла. Когда разница в электроотрицательности велика, один атом будет притягивают общую электронную пару гораздо сильнее, чем другую, заставляя электроны переноситься на атом с более высокой электроотрицательностью. Когда образуются ионные связи, металл отдает один или несколько электронов из-за низкой электроотрицательности, чтобы сформировать положительный ион или катион.Атом неметалла имеет высокую электроотрицательность, и поэтому легко получает электроны, чтобы сформировать отрицательный ион или анион. Затем два иона притягиваются к каждому. другие электростатические силы.

Ионная связь: Ионная связь — это тип химической связи, в которой один или несколько электронов связаны переносится от одного атома к другому.

Пример 1:

В случае \ (\ text {NaCl} \), разница в электроотрицательности между \ (\ text {Na} \) (\ (\ text {0,93} \)) и \ (\ text {Cl} \) (\ (\ text {3,16} \)) равно \ (\ text {2,1} \). Натрий имеет только один валентный электрон, а у хлора их семь. Поскольку электроотрицательность хлор выше, чем электроотрицательность натрия, хлор привлечет валентный электрон атома натрия очень сильно.{-} \) ион.

Хлор — двухатомная молекула, поэтому для участия в ионной связи он должен сначала распадаются на два атома хлора. Натрий — часть металлической решетки и отдельные атомы должны сначала оторваться от решетки.

Таким образом, электрон переходит от натрия к хлору:

Рисунок 6.1: Ионная связь в хлориде натрия

Вычисленное уравнение реакции:

\ [2 \ text {Na} + \ text {Cl} _ {2} \ rightarrow 2 \ text {NaCl} \]

Пример 2:

Другой пример ионной связи имеет место между магнием \ ((\ text {Mg}) \) и кислородом. \ ((\ text {O} _ {2}) \) с образованием оксида магния \ ((\ text {MgO}) \). Магний имеет две валентности электронов и электроотрицательность \ (\ text {1,31} \), в то время как кислород имеет шесть валентных электроны и электроотрицательность \ (\ text {3,44} \).{2 -} \). Сила притяжения между противоположно заряженными ионами — это то, что скрепляет соединение.

Вычисленное уравнение реакции:

\ [2 \ text {Mg} + \ text {O} _ {2} \ rightarrow 2 \ text {MgO} \]

Поскольку кислород — двухатомная молекула, два атома магния будут необходимы для соединения с одним. молекула кислорода (которая имеет два атома кислорода) для производства двух единиц оксида магния \ ((\ text {MgO}) \).

Структура кристаллической решетки ионных соединений (ESABY)

Ионные вещества на самом деле представляют собой комбинацию множества ионов, связанных вместе в гигантский молекула. Расположение ионов в регулярной геометрической структуре называется кристаллическая решетка . Так что на самом деле \ (\ text {NaCl} \) не содержит ни одного \ (\ text {Na} \) и один ион \ (\ text {Cl} \), а скорее много этих двух ионов, расположенных в кристаллическая решетка, в которой соотношение ионов \ (\ text {Na} \) к \ (\ text {Cl} \) равно 1: 1.В Структура кристаллической решетки показана ниже.

Рисунок 6.2: Расположение кристаллической решетки в \ (\ text {NaCl} \)

Рисунок 6.3: Модель заполнения пространства решетки хлорида натрия

Свойства ионных соединений (ЭСАБЗ)

Ионные соединения обладают рядом свойств:

Ионы расположены в решетчатой структуре
Ионные твердые вещества являются кристаллическими при комнатной температуре
Ионная связь — сильное электростатическое притяжение.Это означает, что ионный соединения часто бывают твердыми и имеют высокие температуры плавления и кипения
Ионные соединения хрупкие, и связи в плоскостях разрываются, когда соединение находится под давлением (напряжено)
Твердые кристаллы не проводят электричество, а ионные растворы —

Ионные соединения

Учебное упражнение 6.3

Объясните разницу между ковалентным и ионная связь .

Решение пока недоступно.

Магний и хлор реагируют с образованием хлорида магния.

В чем разница электроотрицательности между этими двумя элементами?
Укажите химическую формулу:
1. ион магния
2. хлорид-ион
3. ионное соединение, которое произведенный во время этого реакция
Напишите вычисленное химическое уравнение для реакция, которая имеет место.

Решение пока недоступно.

Нарисуйте диаграммы Льюиса, представляющие следующие ионные соединения:

натрия йодид \ ((\ text {NaI}) \)
кальция бромид \ ((\ text {CaBr} _ {2}) \)
хлорид калия \ ((\ text {KCl}) \)

Решение пока недоступно.

Объясните образование ионных связей на примерах

Объясните образование ионных связей на примерах

Образование ионных связей на различных примерах

Прежде чем обсуждать образование хлорида калия, сульфида кальция и фторида магния, вам необходимо выяснить количество атомов металлов и неметаллов, которые будут соединяться друг с другом с образованием каждого из ионных соединений.Это можно сделать с помощью мысленного картирования, как показано ниже:

Образование хлорида калия, KCl

Атом калия имеет число протонов 19 и расположение электронов 2.8.8.1.
Атом калия имеет один валентный электрон.
Во время образования связи каждый атом калия теряет один электрон из своей валентной оболочки, чтобы достичь стабильного октета электронного расположения (аналогично благородному газу аргону). Образуется положительный ион , K ⁺ .
Электрон, потерянный атомом калия, передается атому хлора.
Атом хлора имеет число протонов 17 и расположение электронов 2,8,7.
У атома хлора семь валентных электронов.
Каждый атом хлора получает один электрон от атома калия в свою валентную оболочку для достижения стабильного октета электронного расположения (аналогично благородному газу аргону). Отрицательный ион . Cl ^— .
На рисунке показан перенос одного электрона от атома калия к атому хлора с образованием ионного соединения хлорида калия.
Образовавшиеся противоположно заряженные ионы, K ⁺ и Cl ^—, затем сильно притягиваются друг к другу сильными электростатическими силами в кристаллической решетке, называемыми ионными связями, или электровалентными связями.
Следовательно, образуется ионное соединение хлорид калия с формулой KCl .

Люди также спрашивают

Образование сульфида кальция, CaS

Атом кальция имеет число протонов 20 и расположение электронов 2.8.8.2.
Атом кальция имеет два валентных электрона.
Во время образования связи каждый атом кальция теряет два электрона из своей валентной оболочки для достижения стабильного октета электронного расположения (аналогично благородному газу аргону). Образуется положительный ион , Са ²⁺ .
Два электрона, потерянные атомом кальция, передаются атому серы.
Атом серы имеет число протонов 16 и расположение электронов 2,8,6.
Атом серы имеет шесть валентных электронов.
Каждый атом серы принимает два электрона от атома кальция в свою валентную оболочку для достижения стабильного октета электронного расположения (аналогично благородному газу аргону). Образуется отрицательный ион , S ^2- .
На рисунке показан перенос электронов от атома кальция к атому серы с образованием ионного соединения сульфида кальция.
Образовавшиеся противоположно заряженные ионы, Ca ²⁺ и S ^2-, затем сильно притягиваются друг к другу сильными электростатическими силами в кристаллической решетке, называемыми ионными связями, или электровалентными связями.
Следовательно, образуется ионное соединение сульфид кальция с формулой CaS .

Образование фторида магния, MgF

Атом магния имеет расположение электронов 2.8.2.
Атом магния имеет два валентных электрона.
Каждый атом магния теряет два электрона из своей валентной оболочки для достижения стабильного октета электронного расположения (аналогично благородному газу неону). Образуется положительный ион , Mg ²⁺ .
Атом фтора имеет электронное расположение 2,7.
Атом фтора имеет семь валентных электронов.
Каждый атом фтора принимает один электрон в свою валентную оболочку для достижения стабильного октета электронного расположения (аналогично благородному газу неону).Образуется отрицательный ион , F ^— .
Во время образования облигации:
- Один атом магния соединяется с двумя атомами фтора.
- Атом магния теряет два электрона из своей валентной оболочки.
- Эти два электрона передаются двум атомам фтора.
- Каждый из двух атомов фтора принимает один электрон от атома магния.
- Таким образом, образуются один ион магния Mg ²⁺ и два фторид-иона F ^—.
Образовавшиеся противоположно заряженные ионы, Mg ²⁺ и F ^—, затем сильно притягиваются друг к другу сильными электростатическими силами в кристаллической решетке, называемыми ионными связями, или электровалентными связями.
Следовательно, образуется ионное соединение фторид магния с расположением электронов, показанным на рисунке выше. Это соединение имеет формулу MgF ₂.

Ионная связь | Безграничная химия

Ионная связь и перенос электронов

Ионная связь возникает в результате переноса электрона от атома металла к атому неметалла.

Цели обучения

Определите ключевые особенности ионных связей

Ключевые выводы

Ключевые моменты

Ионные связи образуются между катионами и анионами.
Катион образуется, когда ион металла теряет валентный электрон, а анион образуется, когда неметалл получает валентный электрон. Благодаря этому обмену они оба достигают более стабильной электронной конфигурации.
Ионные твердые вещества образуют кристаллические решетки или повторяющиеся узоры атомов с высокими температурами плавления и обычно растворимы в воде.

Ключевые термины

электролит : ионное соединение, которое растворяется в h3O, делая полученный раствор способным проводить электричество.
электроотрицательность : тенденция атома притягивать к себе электроны.
катион : положительно заряженный ион.
анион : отрицательно заряженный ион.

Ионные связи

Ионная связь — это тип химической связи, при которой валентные электроны теряются одним атомом и приобретаются другим.Этот обмен приводит к более стабильной электронной конфигурации благородного газа для обоих задействованных атомов. Ионная связь основана на электростатических силах притяжения между двумя ионами противоположного заряда.

Катионы и анионы

Ионные связи включают катион и анион. Связь образуется, когда атом, обычно металл, теряет электрон или электроны и становится положительным ионом или катионом. Другой атом, обычно неметалл, может получить электрон (ы), чтобы стать отрицательным ионом или анионом.

Одним из примеров ионной связи является образование фторида натрия, NaF, из атома натрия и атома фтора. В этой реакции атом натрия теряет свой единственный валентный электрон в пользу атома фтора, который имеет достаточно места, чтобы принять его. Образовавшиеся ионы имеют противоположный заряд и притягиваются друг к другу за счет электростатических сил.

Образование NaF : Электрон переносится от Na к F. Образовавшиеся ионы Na ⁺ и F ^— электрически притягиваются друг к другу.

В макроскопическом масштабе ионные соединения образуют решетки, при нормальных условиях представляют собой твердые кристаллические вещества и имеют высокие температуры плавления. Большинство этих твердых веществ растворимо в H ₂ O и при растворении проводят электричество. Благодаря способности проводить электричество в растворе эти вещества называют электролитами . Поваренная соль NaCl является хорошим примером соединения этого типа.

Ионные связи отличаются от ковалентных связей. Оба типа приводят к стабильным электронным состояниям, связанным с благородными газами.Однако в ковалентных связях электроны распределяются между двумя атомами. Все ионные связи имеют ковалентный характер, но чем больше разница в электроотрицательности между двумя атомами, тем сильнее ионный характер взаимодействия.

Ионное связывание — YouTube : В этом видео Пол Андерсен объясняет, как образуются твердые ионные частицы при притяжении катионов и анионов.

Энергия решетки

Энергия решетки — это мера прочности связи в ионном соединении.

Цели обучения

Опишите энергию решетки и факторы, влияющие на нее

Ключевые выводы

Ключевые моменты

Энергия решетки определяется как энергия, необходимая для разделения моля твердого ионного вещества на газообразные ионы.
Энергия решетки не может быть измерена эмпирически, но ее можно рассчитать с помощью электростатики или оценить с помощью цикла Борна-Габера.
Два основных фактора, которые влияют на величину энергии решетки, — это заряд и радиус связанных ионов.

Ключевые термины

экзотермическая реакция : процесс, при котором выделяется тепло в окружающую среду.
энергия решетки : Количество энергии, высвобождаемой при образовании кристаллического ионного твердого вещества из газообразных ионов.

Определение энергии решетки

Энергия решетки — это оценка силы связи в ионных соединениях. Он определяется как теплота образования ионов противоположного заряда в газовой фазе для объединения в ионное твердое тело.- (g) \ rightarrow \ text {NaCl} (s) \; \; \; \; \; \; \; \; \; \; \; \; \; \; \; \ Delta H = -787,3 \ text {кДж / моль} [/ латекс]

Отрицательный знак энергии указывает на экзотермическую реакцию.

В качестве альтернативы, энергия решетки может рассматриваться как энергия, необходимая для разделения моля твердого ионного вещества на газообразную форму его ионов (то есть, обратная реакции, показанной выше). 2} {4 \ pi \ epsilon_o r_o} (1- \ frac {1} {n}) [/ латекс]

В этом уравнении N _A — постоянная Авогадро; M — постоянная Маделунга, которая зависит от геометрии кристалла; z ⁺ — зарядовое число катиона; z ^— — зарядовое число аниона; е — элементарный заряд электрона; n — показатель Борна, характеристика сжимаемости твердого тела; [latex] \ epsilon _o [/ latex] — диэлектрическая проницаемость свободного пространства; а r ₀ — расстояние до ближайшего иона.

Эта модель подчеркивает два основных фактора, которые вносят вклад в энергию решетки ионного твердого тела: заряд на ионах и радиус или размер ионов. Эффект этих факторов:

по мере увеличения заряда ионов энергия решетки увеличивается
по мере увеличения размера ионов энергия решетки уменьшается

Энергия решетки также важна для прогнозирования растворимости твердых ионных частиц в H ₂ O. Ионные соединения с меньшей энергией решетки имеют тенденцию быть более растворимыми в H ₂ O.

Энергии решетки — Учебное пособие по химии : В этом учебном пособии рассматривается энергия решетки и способы сравнения относительных энергий решетки различных ионных соединений.

Формулы ионных соединений

Ионные формулы должны соответствовать конфигурациям благородных газов для составляющих ионов, а соединение продукта должно быть электрически нейтральным.

Цели обучения

Применить знания об ионных связях для предсказания формулы ионных соединений

Ключевые выводы

Ключевые моменты

Заряд катионов и анионов в ионном соединении может быть определен по потере или усилению валентных электронов, необходимых для достижения стабильных электронных конфигураций благородных газов.
Количество катионов и анионов, которые объединены в ионном соединении, представляет собой простейшее соотношение целых чисел, которые можно объединить для достижения электрической нейтральности.
Катион предшествует аниону как в письменной форме, так и в формуле.

Ключевые термины

благородный газ : Любой из элементов 18 группы Периодической таблицы Менделеева, которые являются одноатомными и, за очень ограниченными исключениями, инертными или неактивными.
электрически нейтральный : Чистый заряд, равный нулю, который возникает, когда атом или молекула / соединение не имеют избытка или дефицита электронов.
эмпирическая формула : Простейшее целочисленное соотношение между элементами в формуле соединения.
многоатомный ион : ион, состоящий из нескольких атомов.

Ионные соединения

Ионная связь образуется посредством переноса одного или нескольких валентных электронов, обычно от металла к неметаллу, в результате чего образуются катион и анион, которые связаны друг с другом электростатической силой притяжения. В макроскопическом масштабе ионные соединения, такие как хлорид натрия (NaCl), образуют кристаллическую решетку и являются твердыми веществами при нормальных температурах и давлениях.

Кристаллическая решетка : Кристаллическая решетка хлорида натрия

Заряд катионов и анионов определяется количеством электронов, необходимых для достижения стабильных электронных конфигураций благородных газов. Ионный состав затем определяется требованием, чтобы полученное соединение было в целом электрически нейтральным.

Например, чтобы объединить магний (Mg) и бром (Br) для получения ионного соединения, сначала отметим электронные конфигурации этих атомов (уровень валентности выделен курсивом):

Mg: 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s2

Br: 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰ 4s24p5

Чтобы получить конфигурацию благородного газа, атом магния должен потерять свои два валентных электрона, а атом брома, который имеет 7 валентных электронов, требует еще одного электрона для заполнения его внешней оболочки.Следовательно, чтобы полученное соединение было нейтральным, два аниона брома должны соединиться с одним катионом магния с образованием бромида магния (MgBr ₂). Кроме того, хотя любое отношение 2 атомов брома к 1 атому магния будет удовлетворять двум вышеуказанным требованиям, формула для ионных соединений обычно представлена как эмпирическая формула или простейшее целочисленное отношение атомов с положительными целыми числами.

Обратите внимание, что катион всегда предшествует аниону как в письменной форме, так и в формулах.В письменной форме, хотя название катиона, как правило, совпадает с названием элемента, суффикс одноатомных анионов изменен на — ide, , как в случае хлорида натрия. Если анион является многоатомным ионом, его суффикс может варьироваться, но обычно это либо — ate , либо — ite, , как в случае фосфата натрия и нитрита кальция, в зависимости от идентичности иона.

Другие примеры:

фторид лития: Li ⁺ и F ^— объединяются с образованием LiF
хлорид кальция: Ca ²⁺ и Cl ^— объединяются с образованием CaCl ₂
оксид железа (II): Fe ²⁺ и O ^2- объединяются с образованием FeO
сульфид алюминия: Al ³⁺ и S ^2- объединяются с образованием Al ₂ S ₃
сульфат натрия: Na ⁺ и SO ₄ ^2- объединяются с образованием Na ₂ SO ₄
фосфат аммония: NH ⁴⁺ и PO ₄ ^3- объединяются с образованием (NH ₄) ₃ PO ₄
хлорит калия: K ⁺ и ClO ₂ ^— объединяются с образованием KClO ₂

Сводка видео

Химия 5.3 Написание формул: ионные соединения — YouTube : урок по написанию формул для бинарных ионных соединений, а также ионных соединений, содержащих многоатомные ионы. Продемонстрирован кроссоверный метод.

Характер ионной связи и ковалентной связи

Ионные связи могут иметь ковалентный характер.

Цели обучения

Обсудите идею о том, что в природе связи обладают характеристиками как ионных, так и ковалентных связей

Ключевые выводы

Ключевые моменты

Ионная связь представлена как полный перенос валентных электронов, обычно от металла к неметаллу.
На самом деле электронная плотность остается общей между составляющими атомами, что означает, что все связи имеют некоторый ковалентный характер.
Ионная или ковалентная природа связи определяется относительной электроотрицательностью задействованных атомов.

Ключевые термины

полярная ковалентная связь : ковалентная связь, которая имеет частично ионный характер в результате разницы в электроотрицательности между двумя связывающими атомами.
электроотрицательность : мера тенденции атома притягивать к себе электроны.
ковалентный символ : Частичное распределение электронов между атомами, имеющими ионную связь.

Ионное и ковалентное связывание

Химические соединения часто классифицируют по связям между составляющими атомами. Есть несколько видов сил притяжения, включая ковалентные, ионные и металлические связи. Модели ионной связи обычно представляют как полную потерю или усиление одного или нескольких валентных электронов от металла к неметаллу, в результате чего катионы и анионы удерживаются вместе за счет электростатических сил притяжения.

Ионная связь : Образование ионной связи между литием и фтором с образованием LiF.

Пример полярной ковалентной связи: Когда атом углерода образует связь с фтором, они разделяют пару электронов. Однако, поскольку фтор более электроотрицателен, чем углерод, он притягивает эту общую электронную пару ближе к себе и, таким образом, создает электрический диполь. Греческая дельта в нижнем регистре, написанная над атомами, используется для обозначения наличия частичных зарядов.Считается, что эта связь обладает характеристиками как ковалентных, так и ионных связей.

На самом деле связь между этими атомами более сложна, чем показывает эта модель. Связь, образованная между любыми двумя атомами, не является чисто ионной связью. Все связывающие взаимодействия носят ковалентный характер, поскольку электронная плотность остается общей между атомами. Степень ионного и ковалентного характера связи определяется разницей в электроотрицательности между составляющими атомами.Чем больше разница, тем более ионный характер связи. В традиционном представлении связи обозначаются как ионные, когда ионный аспект больше, чем ковалентный аспект связи. Связи, которые находятся между двумя крайностями, имеющие как ионный, так и ковалентный характер, классифицируются как полярные ковалентные связи. Такие связи считаются состоящими из частично заряженных положительных и отрицательных полюсов.

Хотя ионный и ковалентный символы представляют собой точки вдоль континуума, эти обозначения часто полезны для понимания и сравнения макроскопических свойств ионных и ковалентных соединений.Например, ионные соединения обычно имеют более высокие температуры кипения и плавления, и они также обычно более растворимы в воде, чем ковалентные соединения.

примеров ионной связи | Biology Dictionary

Ионные связи — это один из двух основных типов химических связей. Они образуются в результате электростатического притяжения между противоположно заряженными ионами и обычно возникают между металлами и неметаллами. Когда много ионов связываются вместе, они образуют гигантскую регулярную трехмерную структуру, называемую ионной решеткой или кристаллической решеткой.

Ионная связь между противоположно заряженными ионами

Что такое ионная связь?

Ионная связь — это тип химической связи, образованной электростатическим притяжением между двумя противоположно заряженными ионами. Эти ионы создаются путем переноса валентных электронов между двумя атомами, обычно металлическим и неметаллическим.

Как создаются ионы?

Ионы образуются, когда атом теряет или получает электрон. Атом, получивший электрон, становится отрицательно заряженным , и называется анионом . Атом, теряющий электрон, становится положительно заряженным катионом .

Во время ионной связи два атома (обычно металл и неметалл) обмениваются валентными электронами . Один атом действует как донор электронов, а другой — как акцептор электронов. Этот процесс называется переносом электрона и создает два противоположно заряженных иона.

Ион — это атом с чистым зарядом.

Как образуются ионные связи?

Противоположно заряженные ионы имеют между собой сильное электростатическое притяжение .Это притяжение представляет собой ионную связь , , и она позволяет положительному и отрицательному ионам образовывать стабильное ионное соединение с нейтральным зарядом .

Например, когда атом натрия встречает атом хлора , натрий отдает один валентный электрон хлору. Это создает положительно заряженный ион натрия и отрицательно заряженный ион хлора . Электростатическое притяжение между ними образует ионную связь, в результате чего образуется стабильное ионное соединение, называемое хлорид натрия (поваренная соль AKA).

Ионная связь в хлориде натрия

Примеры ионных связей

Некоторые примеры ионной связи включают:

NaCl: хлорид натрия
NaBr: бромид натрия
NaF: фторид натрия
NaI: иодид натрия
KF: фторид калия
KCl: хлорид калия
KI: иодид калия
KBr: бромид калия
LiI: иодид лития
Li2O: оксид лития
MgO: оксид магния
MgS: сульфид магния
MgSe: селенид магния
CaCl: хлорид кальция
CaO: оксид кальция
CaSe: селенид кальция

Что такое ионное соединение?

Ионное соединение обычно состоит из металла и неметалла.Когда много ионов собираются вместе, они образуют большие структуры, называемые ионными решетками . Ионы в ионной решетке выстраиваются в правильную трехмерную форму с противоположно заряженными ионами рядом друг с другом. Эту структуру также иногда называют кристаллической решеткой .

Структура ионной решетки

Свойства ионных соединений

В ионной решетке сильное электростатическое притяжение между противоположно заряженными ионами действует во всех направлениях, придавая им уникальный набор свойств.

Ионные соединения имеют высокие температуры плавления и кипения

Ионные соединения имеют высокие температуры плавления и кипения. Это связано с тем, что для разрыва ионных связей требуется много энергии из-за сильного электростатического притяжения между противоположно заряженными ионами.

Ионные соединения имеют высокую температуру плавления.

Ионные соединения легко разрушаются.

Ионные соединения твердые, но хрупкие. Требуется большая сила, чтобы разорвать ионные связи, которые удерживают их вместе, но если приложить достаточную силу, они легко разорвутся.Это происходит потому, что разрыв ионных связей сближает ионы с одинаковым зарядом. Сильные отталкивающие силы, существующие между ионами с одинаковым зарядом, заставляют их разлетаться, в результате чего ионное соединение разрушается.

Ионные соединения проводят электричество

Вещество может проводить электричество, если оно содержит заряженные частицы, которые могут свободно перемещаться. Все ионные соединения содержат заряженные частицы (ионы), но они не могут проводить электричество в твердой форме, потому что ионы не могут двигаться.Ионное вещество может проводить электричество только в том случае, если оно расплавилось или растворилось в воде, позволяя ионам перемещаться.

В чем разница между ионной связью и ковалентной связью?

Двумя основными типами химических связей являются ионные и ковалентные связи, но между ними есть некоторые ключевые различия.

Ионная связь по сравнению с ковалентной

Ионная связь	Ковалентная связь
Связь между металлами и неметаллами	Связь между неметаллами
Включает полный перенос электронов	Участвует в обмене электронами
Происходит между ионами со значительно различающимися электроотрицательностями	Происходит между атомами с аналогичными электроотрицательностями

В то время как ионные связи включают полный перенос электронов между атомами, ковалентные связи образуются, когда два атома разделяют электроны.Обычно это происходит между атомами одного и того же элемента или между двумя близкими друг к другу элементами в периодической таблице. Ковалентные связи, скорее всего, образуются между двумя атомами с одинаковыми значениями электроотрицательности (то есть теми, которые обладают аналогичной способностью притягивать электроны). Обычно они возникают между двумя неметаллами, хотя их также можно наблюдать между металлами и неметаллами.

Ионные связи обычно прочнее ковалентных из-за электростатического притяжения, которое существует между противоположно заряженными ионами.

Chem4Kids.com: Атомы: химическая связь

Сначала вы должны узнать, почему атомы связывают вместе. Мы используем концепцию под названием «Счастливые атомы». Мы полагаем, что большинство атомов хотят быть счастливыми, как и вы. Идея Happy Atoms заключается в том, что атомные оболочки любят быть полными. Вот и все. Если вы атом и у вас есть оболочка, вы хотите, чтобы она была заполнена. У некоторых атомов слишком много электронов (один или два лишних). Эти атомы любят отдавать свои электроны. Некоторые атомы действительно близки к полной оболочке.Эти атомы ищут другие атомы, которые хотят отказаться от электрона.

Давайте рассмотрим несколько примеров.

Мы должны начать с атомов с атомными номерами от 1 до 18. Для этих элементов действует правило 2-8-8. Первая оболочка заполнена 2 электронами, вторая — 8 электронами, а третья — 8 электронами. Вы можете видеть, что у натрия (Na) и магния (Mg) есть пара дополнительных электронов. Они, как и все атомы, хотят быть счастливыми.У них есть две возможности: они могут попытаться добраться до восьми электронов, чтобы заполнить свою третью оболочку, или они могут отказаться от нескольких электронов и получить заполненную вторую оболочку. Всегда легче отдать один или два электрона, чем найти шесть или семь, чтобы заполнить свои оболочки.

Какое совпадение! Многие другие атомы заинтересованы в получении нескольких дополнительных электронов.

Кислород (O) и фтор (F) — два хороших примера. Каждый из этих элементов ищет пару электронов, чтобы образовать заполненную оболочку.У каждой из них есть одна заполненная оболочка с двумя электронами, но их вторая оболочка хочет иметь восемь. Есть несколько способов получить электроны. Они могут делиться электронами, образуя ковалентную связь , или они могут просто заимствовать их и образовывать ионную связь (также называемую электровалентной связью ).

Итак, допустим, у нас есть атом натрия, у которого есть дополнительный электрон. У нас также есть атом фтора, который его ищет.

Когда они работают вместе, они оба могут быть счастливы! Натрий отдает лишний электрон.Тогда натрий имеет полную вторую оболочку, а фтор (F) также имеет полную вторую оболочку. Два счастливых атома! Когда атом отдает электрон, он становится положительным, как ион натрия (Na ⁺). Когда атом получает дополнительный электрон, он становится отрицательно заряженным, как ион фтора (F ^—). Положительный и отрицательный заряды продолжают притягиваться друг к другу, как магниты. Привлечение противоположных зарядов — это то, как они образуют и поддерживают связь. Любые атомы в ионной / электровалентной связи могут получать или отдавать электроны.

Chemiscope ловит химию в действии (видео США-NSF)

Что такое ионные соединения? — Определение, примеры и реакции — Видео и стенограмма урока

Ионные соединения сбалансированы

Поваренная соль является примером ионного соединения. Ионы натрия и хлора объединяются с образованием хлорида натрия или NaCl. Атом натрия в этом соединении теряет электрон, чтобы стать Na +, в то время как атом хлора получает электрон, чтобы стать Cl-.Вместе они образуют нейтральное соединение, потому что ионы уравновешивают друг друга. Это верно для всех ионных соединений — положительный и отрицательный заряды должны быть в равновесии.

Оксид калия или K2O — еще один пример ионного соединения. Возможно, вы заметили, что в отличие от примера с хлоридом натрия, в котором на каждый ион хлора приходится по одному иону натрия, на этот раз на каждый кислород приходится два атома калия. Это потому, что заряды должны быть сбалансированы для ионного соединения. Все, что вам нужно сделать, чтобы определить, сколько каждого иона будет в соединении, — это быстро взглянуть на таблицу Менделеева.

Начнем с нашей поваренной соли, хлорида натрия. Натрий находится в первом столбце периодической таблицы, поэтому он потеряет один электрон. Хлор находится в предпоследнем столбце, поэтому он получит один электрон. Каждый атом в этом ионном соединении потеряет или получит один электрон, поэтому они могут образовать пары в соотношении один к одному.

А теперь вернемся к оксиду калия. Калий находится в первом столбце, поэтому он потеряет один электрон и будет иметь чистый положительный заряд. Кислород, однако, находится на один столбец выше того места, где мы нашли хлор, поэтому он получит два электрона.Это означает, что для того, чтобы оксид калия имел нулевой чистый заряд, нам нужны два атома калия, каждый из которых имеет общий положительный заряд, равный единице, чтобы соответствовать кислороду, имеющему чистый отрицательный заряд, равный двум.

Структура ионных соединений

Ионные соединения являются особенными, потому что они образуют решетчатые или кристаллические структуры. Это образование происходит из-за ионных связей, которые удерживают ионы вместе в соединении. Ионные связи очень прочные, что затрудняет их разрыв.Из-за этого ионы имеют более высокие температуры кипения и плавления. Если вы думаете об этом, это имеет смысл, потому что плавление и кипение — два способа разрыва связей внутри молекул.

Ионы также довольно легко растворяются в воде. Помните, как противоположные заряды ионов притягивают их друг к другу? Обратное верно для их растворения — подобное растворяется в подобном. Вода — полярное вещество, а это означает, что один конец молекулы имеет заряд, отличный от другого.Это похоже на наш стержневой магнит — каждый полюс имеет свой заряд, поэтому попытка перенести с севера на север или с юга на юг не работает.

Итак, как же вода разрушает эти сильные ионные связи? Когда что-то опускают в воду, оно этим окружается. И когда противоположно заряженные атомы погруженного ионного соединения окружены противоположными зарядами полярных молекул воды, ионы растягиваются в жидкость. Когда притяжение сильнее, чем натяжение ионных связей внутри молекулы, ионы растворяются в воде.

Вы можете попробовать это дома, добавив немного соли. Если вы положите ложку соли в стакан с водой и встряхнете ее, соль рассыпается и растворяется в воде. Но возьмите тот же стакан воды и дайте ему постоять несколько дней, и вы заметите соль на дне стакана, когда вся вода испарится. Хотя полярная вода разрушает ее, она не становится частью воды, поэтому остается позади, когда вода испаряется в воздух.

Важно помнить, что отдельные ионы сильно отличаются от соединений, которые они образуют.Соль состоит из натрия, металла, и хлора, который представляет собой газ; но сложите их вместе, и они образуют соль, которую нам намного легче проглотить!

Краткое содержание урока

Ионные соединения — это соединения, состоящие из ионов. Эти ионы — это атомы, которые приобретают или теряют электроны, придавая им чистый положительный или отрицательный заряд. Металлы имеют тенденцию терять электроны, поэтому они становятся катионами и имеют чистый положительный заряд. Неметаллы имеют тенденцию приобретать электроны, образуя анионов , которые имеют чистый отрицательный заряд.

Как противоположные полюса магнита притягиваются, так и противоположные ионные заряды. Ионы противоположного заряда удерживаются вместе очень прочными ионными связями внутри соединения. Эти связи образуют уникальную структуру кристаллической решетки, что затрудняет их разрыв. Однако поместите эти соединения в полярное вещество, такое как вода, и окружающие их противоположные заряды способны разрушить ионы и растворить их в жидкости.

Ионные соединения должны быть сбалансированы — сумма положительных и отрицательных зарядов должна равняться нулю.Но в то время как заряды ионного соединения складываются из их частей, образующееся вещество совершенно иное. По отдельности вы не хотели бы есть натрий как металл или хлор как газ. Но сложите их вместе с солью, и они станут вкусным дополнением к той порции картофеля фри, которую вы ели на обед!

Результаты обучения

По завершении этого урока вы сможете:

Определять ионы, ионные соединения, анионы и катионы
Обобщите, как образуются ионные соединения
Объясните, почему заряды ионных соединений должны быть сбалансированы
Опишите строение ионных соединений

ПЛАН УРОКА ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ — ПОЛНЫЙ УРОК НАУКИ С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ МЕТОДА ИНСТРУКЦИИ 5E

В конце этого плана урока химического связывания студенты смогут описать, как элементы образуют связи, исследовать, как валентные электроны связаны с химическими связями, и различать между ионной и ковалентной связью.Каждый урок разработан с использованием метода обучения 5E для обеспечения максимального понимания учащимися.

В следующем посте вы пройдете через все этапы и действия плана урока по химическому связыванию.

ОБЯЗАТЕЛЬСТВО

Цель Введение

В начале урока класс проведет «Think-Pair-Share», чтобы обсудить цель.

Классная деятельность

Напишите на доске эти слова:
- Ионные связи
- Ковалентные облигации
Покажите анимационный видеоролик — Песня о химических связях.Ссылка предоставлена.
Объясните студентам, что они будут делать записи во время видео.

Студенческая деятельность

Предложите учащимся разбиться на небольшие группы.
В каждой группе попросите учащихся обсудить и сравнить свои записи с каждым членом группы.
Попросите студентов попытаться объяснить «Ионное связывание».
Попросите учащихся объяснить «Ковалентное связывание».
Сыграйте песню еще раз, чтобы дать студентам возможность добавить к своим объяснениям оба типа связи.

Преподаватель поможет развеять неправильные представления о химической связи. Основное заблуждение состоит в том, что студенты могут думать, что они могут легко усвоить дихотомическую классификацию связей, но не понимают, что связь — это в первую очередь электрическое явление. Это та область, где помощь учащимся понять, что наши описания и диаграммы являются всего лишь моделями, облегчит обучение.

Предполагаемое время занятия в классе: 20-30 минут

РАЗВЕДКА

Эта лабораторная станция, ориентированная на студентов, создана для того, чтобы студенты могли начать изучение химических связей.Четыре станции считаются входными станциями, где студенты изучают новую информацию о химической связи, а четыре станции являются выходными станциями, где студенты будут демонстрировать свое мастерство входных станций. Каждая из станций отличается, чтобы бросить вызов студентам, использующим разный стиль обучения. Вы можете узнать больше о том, как я организовал лаборатории станции здесь.

УЗНАТЬ!

Студенты будут работать в парах, чтобы определить типы химических связей.Учащиеся будут следовать указаниям на карточках задач и использовать манипуляторы, чтобы показать, как валентные электроны в атомах объединяются, образуя химические связи. Студенты продемонстрируют связи h3O и NaCl. На протяжении всего процесса карточки с заданиями будут продолжать помогать студентам понять разницу между ионными и ковалентными связями.

ПОСМОТРИТЕ!

На этой станции студенты будут смотреть девятиминутный видеоролик, объясняющий различия между ковалентной и ионной связью.Затем учащиеся ответят на вопросы, связанные с видео, и запишут свои ответы на листах лабораторных станций. Например, в чем разница между ковалентными и ионными связями? Опишите правило октетов. Какие типы облигаций будут в СО2?

ИССЛЕДУЙТЕ ЭТО!

Исследовательская станция позволит студентам изучить интерактивную веб-страницу, на которой студенты научатся понимать химические связи. Студентам будет предложено выполнить несколько задач и записать ответы в свои лабораторные листы.

ПРОЧИТАЙТЕ!

Эта станция предоставит студентам одну страницу для чтения о том, почему облигации важны. В ходе чтения студенты откроют для себя множество форм химических связей, что происходит при разрыве химических связей и примеры производства энергии. Учащиеся ответят на 4 дополнительных вопроса, чтобы продемонстрировать понимание предмета при чтении.

ОЦЕНИТЬ!

Станция для оценки — это место, куда студенты отправляются, чтобы доказать свое мастерство в концепциях, которые они изучили в лаборатории.Вопросы составлены в стандартизированном формате с несколькими вариантами ответов. Некоторые вопросы включают: Какие типы облигаций показаны на рисунках? Какие два элемента с наибольшей вероятностью будут связаны друг с другом? Заполните поле пустым: ____ связи имеют общие валентные электроны с другими атомами.

НАПИШИТЕ!

Студенты, которые могут ответить на открытые вопросы о лаборатории, действительно понимают изучаемые концепции. На этой станции студенты будут отвечать на три карточки с заданиями, чтобы описать валентные электроны в азоте и то, как они могут связываться с другими атомами.Студенты также ответят своими словами, чем ионные связи отличаются от ковалентных связей и почему атомы притягиваются друг к другу ионной связью.

ИЛЛЮСТРИРУЙТЕ ЭТО!

Вашим ученикам-наставникам понравится эта станция. Учащиеся нарисуют две диаграммы, чтобы показать, как атомы связываются друг с другом, образуя химические молекулы. Учащиеся идентифицируют диаграммы как ковалентную или ионную связь.

ОРГАНИЗУЙТЕ ЭТО!

Станция «организовать it» позволяет вашим ученикам манипулировать карточками в нужном столбце в зависимости от того, описывает ли информация ковалентные или ионные связи.

Расчетное время занятий для исследования: 1-2, 45-минутные периоды занятий

ПОЯСНЕНИЕ

Действия по объяснению станут намного более интересными для класса после того, как они завершат лабораторию исследовательской станции. Во время объяснения учитель разъяснит любые неправильные представления о химической связи с помощью интерактивной PowerPoint, якорных диаграмм и интерактивных занятий с записной книжкой. Урок химической связи включает в себя PowerPoint с упражнениями, разбросанными по всему сайту, чтобы учащиеся были вовлечены.

Студенты также будут взаимодействовать со своими журналами, используя шаблоны INB для химической связи. Каждое занятие INB призвано помочь студентам разделить информацию на части для лучшего понимания концепции. Шаблон химического связывания INB позволяет студентам сосредоточить свои заметки на выявлении различий между ковалентными и ионными связями. Расчетное время занятий для исследования: 2-3 часа занятий по 45 минут

РАЗРАБОТКА

Раздел, посвященный описанию метода обучения 5E, предназначен для того, чтобы дать учащимся возможность выбрать, как они могут подтвердить свое владение концепцией.Когда ученикам предоставляется выбор, их «участие» намного больше, чем когда учитель говорит им о проекте, который им предстоит создать. Проект разработки позволит студентам создать презентацию, чтобы научить химической связи. Расчетное время занятий на проработку: 2–3 урока по 45 минут (также можно использовать в качестве домашнего проекта)

ОЦЕНКА

Последняя часть модели 5E — оценка понимания учащимися. В каждый урок 5E входит домашнее задание, оценка и модифицированная оценка.Исследования показали, что домашнее задание должно быть значимым и применимым к реальной деятельности, чтобы быть эффективным. Когда это возможно, мне нравится давать открытые оценки, чтобы по-настоящему оценить понимание учащимся.

Расчетное время занятий на проработку: 1, 45 минут урока

СКАЧАТЬ ПОЛНЫЙ УРОК СЕЙЧАС

Полную версию урока можно загрузить в моем магазине TpT. Сэкономьте кучу времени и возьмите его сейчас.

Образование ионной связи — урок. Химия, 8–9 класс.

Ионная химическая связь

Урок по химии в 8 классе по теме «Ионная связь»

Химическая связь — основные виды, типы и характеристики

Химическая связь и строение вещества

Механизм образования химической связи

Основные типы химических связей

Основные характеристики химической связи:

Ковалентная связь

Ионная связь

Металлическая связь

Типы химической связи и их основные отличительные признаки

Водородная связь

Кратко о химических связях

Ковалентная связь в химии:

Ковалентная неполярная связь:

Ковалентная полярная связь:

Характеристики ковалентной связи:

Механизмы образования ковалентной связи:

Ионная связь в химии:

Степень окисления. Окисление. Восстановление. Степень окисления :

Металлическая связь в химии:

Водородная связь в химии:

Ионная связь — Учебник по Химии. 8 класс. Григорович

Учебник по Химии. 8 класс. Григорович — Новая программа

методическая разаботка урока Ионная связь | Методическая разработка по химии (8 класс):

6.4 Ионное связывание | Химическая связь

Природа ионной связи (ESABX)

Структура кристаллической решетки ионных соединений (ESABY)

Свойства ионных соединений (ЭСАБЗ)

Ионные соединения

Объясните образование ионных связей на примерах

Ионная связь | Безграничная химия

Ионная связь и перенос электронов

Цели обучения

Ключевые выводы

Ключевые моменты

Ключевые термины

Ионные связи

Катионы и анионы

Энергия решетки

Цели обучения

Ключевые выводы

Ключевые моменты

Ключевые термины

Определение энергии решетки

Формулы ионных соединений

Цели обучения

Ключевые выводы

Ключевые моменты

Ключевые термины

Ионные соединения

Сводка видео

Характер ионной связи и ковалентной связи

Цели обучения

Ключевые выводы

Ключевые моменты

Ключевые термины

Ионное и ковалентное связывание

примеров ионной связи | Biology Dictionary

Что такое ионная связь?

Как создаются ионы?

Как образуются ионные связи?

Примеры ионных связей

Что такое ионное соединение?

Свойства ионных соединений

Ионные соединения имеют высокие температуры плавления и кипения

Ионные соединения легко разрушаются.

Ионные соединения проводят электричество

В чем разница между ионной связью и ковалентной связью?

Chem4Kids.com: Атомы: химическая связь

Что такое ионные соединения? — Определение, примеры и реакции — Видео и стенограмма урока

Ионные соединения сбалансированы

Структура ионных соединений

Краткое содержание урока

Результаты обучения

ПЛАН УРОКА ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ — ПОЛНЫЙ УРОК НАУКИ С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ МЕТОДА ИНСТРУКЦИИ 5E

ОБЯЗАТЕЛЬСТВО

Цель Введение

Классная деятельность