Контрольная работа строение вещества – Контрольная работа по теме: Строение вещества. 11 класс

Контрольная работа по теме: Строение вещества. 11 класс

Контрольная работа №2

«Строение вещества».

Вариант 1

Часть А: Тестовые задания с выбором ответа.

( 2 балла за 1 правильный ответ)

1. В молекуле СО₂ химическая связь:

а) ионная, б) ковалентная неполярная, в) ковалентная полярная, г) водородная.

2. В каком ряду записаны вещества только с ионной связью:

а) SiO₂, CaO, Na ₂SO₄ ; б) HClO₄, CO_{2 ,}NaBr; в) MgO. NaI, Cs ₂O ; г) H ₂O, AlCl_3, RbI.

3. Число σ-связей в молекуле этанола:

а) 6, б) 8, в) 7, г) 5.

4. По донорно-акцепторному механизму образована одна из ковалентных связей в соединении или ионе:

а) NH₃, б) (NH₄)₂ S, в) CCl₄

, г) SiF₄.

5.Наибольшую электроотрицательность имеет элемент:

а) азот, б) сера, в) бром, г) кислород.

6.Степень окисления -3 фосфор проявляет в соединении:

а) P₂O₃, б) P₂O₅, в) Ca₃P₂ г) Ca(H₂PO₄)₂.

7.Валентность III характерна для:

а) Ca, б) P, в) O, г) Si.

8. Все элементы в ряду могут проявлять степени окисления -1 и +5:

а) Rb, Ca, Li, б) H, Si, F, в) Cl, I, Br, г) As, N,T e.

9. Молекулярную кристаллическую решётку имеет:

а) H₂S, б) NaCl, в) SiO₂, г) Cu.

10. Гомологом вещества, формула которого СН₂=СН-СН_3, является:

а) бутан, б) бутен-1, в) бутен-2, г) бутин-1.

11. Вещество, формула которого NaHS

называют:

а) сульфид натрия, б) сульфат натрия, в) гидросульфид натрия, г) гидросульфат натрия.

Часть В: Задания со свободным ответом.

1. (3 балла)

Составьте структурные формулы не менее трёх возможных изомеров вещества состава С₄Н₈. Назовите эти вещества.

2. ( 5 балла)

Какой объём кислорода потребуется для полного сгорания 1 кг этилена (этена)?

3. ( 7 баллов)

Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 81,8%. Относительная плотность вещества по азоту равна 1,57. Определите число связей и их тип в молекуле данного вещества.

Контрольная работа №2

«Строение вещества».

Вариант 2

Часть А: Тестовые задания с выбором ответа.

( 2 балла за 1 правильный ответ)

1. В молекуле азота N₂ химическая связь:

а) ионная, б) ковалентная неполярная, в) ковалентная полярная, г) водородная.

2. В каком ряду записаны вещества только с ионной связью:

а) SO₂, CaO, К ₂SO₄ ; б) H ₂S, AlCl_{3 ,}NaI; в) CO. C ₂H₂, Cs ₂O ; г) CaO, BaI_2, Li₂O.

3. Число σ-связей в молекуле этина:

а) 5, б) 4, в) 3, г) 6.

4.Вещестао, между молекулами которого существует водородная связь:

а) этанол, б) метан, в) водород, г) бензол.

5.Наибольшая степень окисления серы в соединении:

а) KHSO₃, б) Na₂S, в) H₂SO₄, г) S₈.

6.Среди элементов IVА группы наиболее электроотрицательным является:

а) Si, б) Ge, в) C г) Sn.

7.Валентность IV характерна для:

а) Ca, б) P, в) O, г) Si.

8. Все элементы в ряду могут проявлять степени окисления -3 и +5:

а) Ga , Al, Be, б) C, Se, F, в) S, In, Br, г) P, N, Sb.

9.Атомную кристаллическую решётку имеет каждое из двух веществ:

а) хлорид натрия и алмаз, б) оксид углерода и кремний, в) алмаз и графит, г) оксид кремния (IV) и красный фосфор.

10. Изомером вещества, формула которого СН ₃ -СН=СН-СН_3, является:

а) бутан, б) бутин-2, в) бутен-1, г) 2- метилпропан.

11. Вещество, формула которого СН₃СООNa называют:

а) гидрокарбонат натрия, б) ацетат натрия, в) формиат натрия, г) карбонат натрия.

Часть В: Задания со свободным ответом.

1. (3 балла)

Составьте структурные формулы не менее трёх возможных изомеров вещества состава С

4Н₁₀ О. Назовите эти вещества.

2. ( 5 балла)

Какая масса кислорода потребуется для полного сгорания 67,2 л (н.у.) фосфина (РН₃), если в результате реакции образуется оксид фосфора (V) и вода?

3. ( 7 баллов)

Найдите молекулярную формулу циклоалкана, если известно, что массовая доля углерода в нём составляет 85,71% .относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,931. Определите число связей и их тип в молекуле данного вещества.

Контрольная работа №2

«Строение вещества».

Вариант 3

Часть А: Тестовые задания с выбором ответа.

( 2 балла за 1 правильный ответ)

1. В хлориде натрия химическая связь:

а) ионная, б) ковалентная неполярная, в) ковалентная полярная, г) водородная.

2 Соединениями с ковалентной неполярной и ионной связью являются соответственно:

а)P₄ и N ₂O ; б) P₄ и SO₃; в) P₄ и LiCl; г)P₄ и РН₃.

3. Число π-связей в молекуле серной кислоты:

а) 4, б) 2, в) 8, г) 6.

4. По донорно-акцепторному механизму образована одна из ковалентных связей в соединении или ионе:

а) NH₃, б) NaNO₃, в) CO₂, г) SiH₄.

5.Наибольшую электроотрицательность имеет элемент:

а) натрий, б) литий, в) рубидий, г) калий.

6.Наибольшая степень окисления азота в соединении:

а) HNO₃, б) Na ₃N, в) N ₂O г ) N₂ H₄.

7.Верны ли следующие утверждения?

А. Высшая валентность элемента определяется номером группы.

Б.Высшая валентность элемента определяется номером периода.

а) верно только Б, б) верно только А в) верны ода утверждения, г) оба утверждения неверны.

8. Все элементы в ряду могут проявлять степени окисления +7:

а) Sb, Al, Be, б) Te, Sn, F, в) Cl, I, Br, г) P, N,O.

9. Молекулярную кристаллическую решётку имеет:

а) хлорид калия, б) «сухой» лёд, в) сульфид натрия, г) чилийская селитра.

10. Изомером вещества, формула которого СН₃ –СН₂-СН₂-ОН _, является:

а) метилэтиловый эфир, б) бутанол-1, в) диметиловый эфир, г) бутанол-2.

11. Вещество, формула которого НСОН не называют:

а) формальдегид, б) метаналь , в) муравьиная кислота , г) муравьиный альдегид.

Часть В: Задания со свободным ответом.

1. (3 балла)

Составьте структурные формулы не менее трёх возможных изомеров вещества состава С

4Н₈О₂ . Назовите эти вещества.

2. ( 5 балла)

Какая масса воды может быть получена при взаимодействии с кислородом 224л водорода (н.у.)?

3. ( 7 баллов)

Найдите молекулярную формулу алкена, массовая доля углерода, в котором составляет 85,7%. Относительная плотность паров этого вещества по оксиду углерода (IV) равна 1,593. Определите число связей и их тип в молекуле данного вещества.

infourok.ru

Контрольная работа по химии на тему»Строение вещества» (11 класс)

Пояснительная записка

Контрольная работа проводится после изучения темы «Строение вещества»

Контрольная работа состоит из трех вариантов. В каждом варианте содержатся две части.
Часть А: Тестовые задания с выбором ответа. Проверяемые понятия: тип химической связи, степень окисления, электроотрицательнось, типы кристаллических решеток, изомерия и номенклатура.

Часть В: Задания со свободным ответом. Проверяемые понятия: изомерия, решение задач по уравнению реакции, решение задач на вывод формулы вещества. Время выполнения 45 минут. Ответы не прилагаются, т.к. ученики ими могут воспользоваться.
Оценивание
0-13 баллов — «2» (0-35%)
14-23 баллов- «3» (36-61%)
24-32 баллов- «4» (62-88%)
33-37 баллов-«5»(89-100%)

Контрольная работа по теме: «Строение вещества».

Вариант 1

Часть А: Тестовые задания с выбором ответа.

( 2 балла за 1 правильный ответ)

1. В молекуле СО₂ химическая связь:

а) ионная, б) ковалентная неполярная, в) ковалентная полярная, г) водородная.

2. В каком ряду записаны вещества только с ионной связью:

а) SiO₂, CaO, Na ₂SO₄ ; б) HClO₄, CO_{2 ,}NaBr; в) MgO. NaI, Cs ₂O ; г) H ₂O, AlCl_3, RbI.

3. Дисперсная система, в которой в газовой дисперсионной среде распределены частицы жидкости, — это:

а) аэрозоль , б) пена, в) эмульсия, г) золь.

4. По донорно-акцепторному механизму образована одна из ковалентных связей в соединении или ионе:

а) NH₃, б) (NH₄)₂ S, в) CCl₄, г) SiF₄.

5.Наибольшую электроотрицательность имеет элемент:

а) азот, б) сера, в) бром, г) кислород.

6.Степень окисления -3 фосфор проявляет в соединении:

а) P₂O₃, б) P₂O₅, в) Ca₃P₂ г) Ca(H₂PO₄)₂.

7.Валентность V характерна для:

а) Ca, б) P, в) O, г) Si.

8. Истинным раствором является:

а) речной ил, б) кровь, в) соляная кислота, г) молоко.

9. Молекулярную кристаллическую решётку имеет:

а) H₂S, б) NaCl, в) SiO₂, г) Cu.

10. Гомологом вещества, формула которого СН₂=СН-СН_3, является:

а) бутан, б) бутен-1, в) бутен-2, г) бутин-1.

11. Вещество, формула которого NaHS называют:

а) сульфид натрия, б) сульфат натрия, в) гидросульфид натрия, г) гидросульфат натрия.

Часть В: Задания со свободным ответом.

1. (3 балла)

Составьте структурные формулы не менее трёх возможных изомеров вещества состава С₄Н₈. Назовите эти вещества.

2. ( 5 балла)

Какой объём кислорода потребуется для полного сгорания 1 кг этилена (этена)?

3. ( 7 баллов)

Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 81,8%. Относительная плотность вещества по азоту равна 1,57. Определите число связей и их тип в молекуле данного вещества.

Контрольная работа по теме: «Строение вещества»

Вариант 2

Часть А: Тестовые задания с выбором ответа.

( 2 балла за 1 правильный ответ)

1. В молекуле азота N₂ химическая связь:

а) ионная, б) ковалентная неполярная, в) ковалентная полярная, г) водородная.

2. В каком ряду записаны вещества только с ионной связью:

а) SO₂, CaO, К ₂SO₄ ; б) H ₂S, AlCl_{3 ,}NaI; в) CO. C ₂H₂, Cs ₂O ; г) CaO, BaI_2, Li₂O.

3.Дисперсная система, в которой в которой в жидкой дисперсионной среде распределены частицы жидкости , — это:

а) гель, б) эмульсия, в) аэрозоль , г) суспензия.

4.Вещесто, между молекулами которого существует водородная связь:

а) этанол, б) метан, в) водород, г) бензол.

5.Наибольшая степень окисления серы в соединении:

а) K ₂ SO₃, б) Na₂S, в) H₂SO₄, г) S₈.

6.Среди элементов IVА группы наиболее электроотрицательным является:

а) Si, б) Ge, в) C г) Sn.

7.Валентность IV характерна для:

а) Ca, б) P, в) O, г) Si.

8. Истинным раствором является :

а) кисель, б) раствор сульфата меди (II), в) известковое молоко, г) молоко.

9.Атомную кристаллическую решётку имеет каждое из двух веществ:

а) хлорид натрия и алмаз, б) оксид углерода и кремний, в) алмаз и графит,

г) оксид кремния (IV) и красный фосфор.

10. Изомером вещества, формула которого СН ₃ -СН=СН-СН_3, является:

а) бутан, б) бутин-2, в) бутен-1, г) 2- метилпропан.

11. Вещество, формула которого СН₃СООNa называют:

а) гидрокарбонат натрия, б) ацетат натрия, в) формиат натрия, г) карбонат натрия.

Часть В: Задания со свободным ответом.

1. (3 балла)

Составьте структурные формулы не менее трёх возможных изомеров вещества состава С₄Н₁₀ О. Назовите эти вещества.

2. ( 5 балла)

Какая масса кислорода потребуется для полного сгорания 67,2 л (н.у.) фосфина (РН₃), если в результате реакции образуется оксид фосфора (V) и вода?

3. ( 7 баллов)

Найдите молекулярную формулу циклоалкана, если известно, что массовая доля углерода в нём составляет 85,71% .относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,931. Определите число связей и их тип в молекуле данного вещества.

Контрольная работа по теме: «Строение вещества»

Вариант 3

Часть А: Тестовые задания с выбором ответа.

( 2 балла за 1 правильный ответ)

1. В хлориде натрия химическая связь:

а) ионная, б) ковалентная неполярная, в) ковалентная полярная, г) водородная.

2 Соединениями с ковалентной неполярной и ионной связью являются соответственно:

а)P₄ и N ₂O ; б) P₄ и SO₃; в) P₄ и LiCl; г)P₄ и РН₃.

3. По донорно-акцепторному механизму образована одна из ковалентных связей в соединении или ионе:

а) NH₃, б) NaNO₃, в) CO₂, г) SiH₄.

4.Наибольшую электроотрицательность имеет элемент:

а) натрий, б) литий, в) рубидий, г) калий.

5.Наибольшая степень окисления азота в соединении:

а) HNO₃, б) Na ₃N, в) N ₂O г ) N₂ H₄.

6.Верны ли следующие утверждения?

А. Высшая валентность элемента определяется номером группы.

Б.Высшая валентность элемента определяется номером периода.

а) верно только Б, б) верно только А в) верны ода утверждения, г) оба утверждения неверны.

7. Все элементы в ряду могут проявлять степени окисления +7:

а) Sb, Al, Be, б) Te, Sn, F, в) Cl, I, Br, г) P, N,O.

8. Молекулярную кристаллическую решётку имеет:

а) хлорид калия, б) «сухой» лёд, в) сульфид натрия, г) чилийская селитра.

9. . Изомером вещества, формула которого СН₃ –СН₂-СН₂-ОН _, является:

а) метилэтиловый эфир, б) бутанол-1, в) диметиловый эфир, г) бутанол-2.

10. Вещество, формула которого НСОН не называют:

а) формальдегид, б) метаналь, в) муравьиная кислота , г) муравьиный альдегид.

11. Ионную кристаллическую решётку имеет каждое из двух веществ:

а) хлорид натрия и карбонат меди, б) оксид углерода и кремний,

в) алмаз и графит, г) оксид кремния (IV) и красный фосфор.

Часть В: Задания со свободным ответом.

1. (3 балла)

Составьте структурные формулы не менее трёх возможных изомеров вещества состава С₄Н₈О₂ . Назовите эти вещества.

2. ( 5 балла)

Какая масса воды может быть получена при взаимодействии с кислородом 224л водорода (н.у.)?

3. ( 7 баллов)

Найдите молекулярную формулу алкена, массовая доля углерода, в котором составляет 85,7%. Относительная плотность паров этого вещества по оксиду углерода (IV) равна 1,593. Определите число связей и их тип в молекуле данного вещества.

Контрольная работа проводится после изучения темы «Строение вещества»

Контрольная работа состоит из трех вариантов. В каждом варианте содержатся две части.
Часть А: Тестовые задания с выбором ответа. Проверяемые понятия: тип химической связи, степень окисления, электроотрицательнось, типы кристаллических решеток, изомерия и номенклатура.
Часть В: Задания со свободным ответом. Проверяемые понятия: изомерия, решение задач по уравнению реакции, решение задач на вывод формулы вещества. Время выполнения 45 минут. Ответы не прилагаются, т.к. ученики ими могут воспользоваться.
Оценивание
0-13 баллов — «2» (0-35%)
14-23 баллов- «3» (36-61%)
24-32 баллов- «4» (62-88%)
33-37 баллов-«5»(89-100%)

infourok.ru

Контрольная работа по химии на тему «Строение вещества»

Контрольная работа № 2 по теме «Строение вещества»

Вариант 1

1. Между атомами элементов с порядковыми номерами 17 и 20 образуется химическая связь

1. ковалентная полярная

2. ковалентная неполярная

3. металлическая

4. ионная

2. Молекулярную кристаллическую решётку в твёрдом состоянии имеет каждое из двух веществ:

1. хлорид калия и нитрат натрия

2. хлорид аммония и аммиак

3. водород и кислород

4. уксусная кислота и ацетат калия

3. Изомером циклобутана является:

1. бутадиен-1,3

2. бутен-2

3. бутин-1

4. циклопентан

4. Молекулярное строение имеет 
   1) С1₂ 2) СаО 3) ZnCl₂ 4) NaBr 

5. Кристаллическая решетка хлорида кальция 
   1) металлическая 2) молекулярная 3) ионная 4) атомная 

6. Утверждение о том, что структурной частицей данного вещества является молекула, справедливо только для 
   1) алмаза 2)поваренной соли 3)кремния 4)азота 

7. Вещества твердые, прочные, с высокой температурой плавления, расплавы которых проводят электрический ток, имеют кристаллическую решетку 
   1) металлическая 2) молекулярная 3) ионная 4) атомная 

8. Вещество в молекуле которой нет π-связи

1) этилен 2) бензол 3) аммиак 4) азот

9. Атомную кристаллическую решетку имеет

1) сода 2) йод 3) алмаз 4) парафин

10. Выберите ряд, в котором элементы расположены в порядке возрастания электроотрицательности

1) Cl, Si, N, O 2) Si, P, N, F 3) F, Cl, O, Si 4) O, N, F, Cl

11. Между атомами есть ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму в веществе, формула которого

1) Al(OH)₃ 2) [CH₃NH₃]Cl 3) C₂H₅OH 4) CH₃NH₂

12. Водородная связь образуется между молекулами

1) метана 2) диэтилового эфира 3) бутанола 4) ацетальдегида

13. Если интенсивно взболтать смесь растительного масла и воды, то получится

1) суспензия 2) эмульсия 3) пена 4) аэрозоль

14. Наиболее прочная связь в

1) C-Cl 2) C-F 3) C-Br 4) C-I

15. Число σ и π связей в молекуле пропина соответственно равно

1) 2 и 6 2) 5 и 1 3) 6 и 2 4) 5 и 2

16. Немолекулярное строение имеет 
    1) Н₂О 2) I₂ 3) SiО₂ 4) СО₂ 

17. Соотнесите тип связи и формулу вещества 
    Тип Связи Формула вещества 
    1.Металлическая А.NaCl Б. O₂ 
    2.Ковалентная полярная В.HCl Г.SiO₂ 
    3.Ковалентная неполярная Д.Cu Е.CO₂ 
    4.Ионная Ж.O₃ 

18. Соотнесите тип гибридизации и формулу вещества 
    Тип гибридизации Формула вещества 
    1.sp² А. этан
    2.sp Б. циклопентан 
    3.sp³ В. ацетилен
    Г. бензол
    Д. этилен

19. Выпишите примеры коллоидных систем отвечающих схеме: 
    Среда (жидкость ) – фаза (газ) 
    1)Туман 2) Зубная паста 3) Мыльная пена  4) Смесь в огнетушителе 5)Нефть 

20. Установите соответствие между названием вещества и типом кристаллической решетки.

Название вещества: Тип кристаллической решетки:

1. 1. оксид углерода (IV) А) металлическая;

   2. алмаз Б) ионная;

   3. натрий В) атомная;

   4. фторид магния Г) молекулярная.

2. Установите соответствие между дисперсной системой и агрегатным состоянием дисперсной фазы и дисперсионной среды.

Дисперсная система: Агрегатное состояние дисперсной фазы / дисперсионной среды:

1. 1. минеральная вода А) газ / жидкость;

   2. снежный наст Б) газ / твердое вещество;

   3. нержавеющая сталь В) твердое вещество / твердое вещество.

2. Какую массу сульфата меди необходимо добавить к 100 г 10% раствора той же соли чтобы получить 20% раствор. 

3. Магний массой 4, 8 г растворили в 200 мл 12% раствора серной кислоты плотностью 1, 05 г\мл. Вычислите массовую долю соли в растворе. 
   
   

Контрольная работа № 2 по теме «Строение вещества»

Вариант 2

1. Только ковалентные связи присутствуют в каждом из двух соединений:

1) K₂SO₄ и NH₄Cl

2) AsH₃ и KI

3) Mg(NO₃)₂ и KSCN

4) C₆H₅NO₂ и SOCl₂

2. Атомную кристаллическую решётку в твёрдом состоянии имеет каждое из двух веществ:

5. хлорид калия и нитрат натрия

6. йод и сера

7. алмаз и графит

8. уксусная кислота и ацетат калия

3. Для какого вещества характерна цис-транс-изомерия

1) циклогексан 2) пропин 3) гексен-2 4) бутен-1

4. Не молекулярное строение имеет 
   1) С1₂ 2) СО 3) ZnCl₂ 4) НBr 

5. Кристаллическая решетка хлороводорода 
   1) металлическая 2) молекулярная 3) ионная 4) атомная 

6. Утверждение о том, что структурной частицей данного вещества является молекула, справедливо только для 
   1) графита 2)поваренной соли 3) кремния 4)озона 

7. Вещества с низкой температурой плавления, летучие, неэлектропроводные, имеют, как правило, кристаллическую решётку:

1) молекулярную 2) металлическую 2) атомную 3)ионную

8. Вещество в молекуле которой нет π-связи

1) ацетилен 2) бензол 3) азот 4) хлор

9. Ионную кристаллическую решетку имеет

1) сода 2) йод 3) алмаз 4) парафин

10. Выберите ряд, в котором элементы расположены в порядке уменьшения электроотрицательности

1) Cl, Si, N, O 2) Si, P, N, F 3) F, Cl, O, Si 4) O, N, F, Cl

11. Между атомами есть ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму в веществе, формула которого

1) Zn(OH)₂ 2) [C₂H₅NH₃]Cl 3) NH₃ 4) CH₃NH₂

12. Водородная связь образуется между

1) молекулами аммиака 2) молекулами диэтилового эфира

3) молекулами водорода 4) молекулами ацетальдегида

13. Если интенсивно взболтать воду и песок, то получится

1) суспензия 2) эмульсия 3) пена 4) аэрозоль

14. Наименее прочная связь в

1) C-Cl 2) C-F 3) C-Br 4) C-I

15. Число σ и π связей в молекуле пропена соответственно равно

1) 2 и 7 2) 7 и 1 3) 6 и 2 4) 1 и 7

16. Молекулярное строение имеет 
    1) Н₂О 2) С 3) SiО₂ 4) СaCl₂ 

17. Соотнесите тип связи и формулу вещества

  Тип Связи Формула вещества 
1. ковалентная неполярная А) Аl;

2. ионная Б) РН₃;

3. металлическая В) CaS

4. ковалентная полярная Г) S₂.

Д) NH₄Cl

18. Соотнесите тип гибридизации и название класса 
    Тип гибридизации Название класса 
    1. sp² А. Алкены 
    2.sp Б. Алкины 
    3.sp³ В. Алкадиены 
    Г.Алканы

Д.Арены

19. Выпишите примеры коллоидных систем отвечающих схеме: 
    Среда(твердая )- фаза (жидкость) 
    1) Почва 2) Ил 3) Асфальт  4) Крем 5) Силикагель 

20. Установите соответствие между названием вещества и типом кристаллической решетки.

Название вещества: Тип кристаллической решетки:

1. 1. графит; А )молекулярная;

   2. сульфат натрия; Б) металлическая

   3. калий; В) атомная;

   4. иод. Г) ионная.

21. Установите соответствие между дисперсной системой и агрегатным состоянием дисперсной фазы и дисперсионной среды.

Дисперсная система: Агрегатное состояние дисперсной фазы / дисперсионной среды:

1. чугун а) твердое вещество / газ

2. смог б) твердое вещество / твердое вещество;

3. пористый шоколад в) газ / твердое вещество.

22. Какую массу сульфата натрия необходимо добавить к 150 г 15% раствора той же соли чтобы получить 25% раствор. 

23. Цинк массой 5,6 г растворили в 150 мл 15% раствора серной кислоты плотностью 1, 05 г\мл. Вычислите массовую долю соли в растворе. 
    
    

infourok.ru

Контрольная работа по теме «Строение вещества» — Мегаобучалка

Контрольная работа по теме «Строение вещества»

Вариант 1

ЧАСТЬ А

А1. Ионная связь образуется:
а) между двумя металлами б) между двумя неметаллами

в) между металлом и неметаллом г) между двумя молекулами

А2. Ковалентная неполярная связь наблюдается в следующем веществе:
а) углекислый газ б) аммиак

в) алмаз г) хлороформ

А3.Орбитали s и р и р и р соответственно перекрываются в молекулах веществ:
а) H₂S и Cl₂ б) HCl и HBr в) H₂ и Br₂ г) N₂ и HI

А4. Вещество с металлической связью:
а) оксид калия б) кремний в) медь г) гидроксид магния

А5. Прочность водородной связи зависит:
а) от величины избыточного положительного заряда на атоме водорода

б) от электроотрицательности элемента, образующего связь с атомом водорода

в) от величины поляризации связи водород — гетероатом

г) все перечисленные ответы верны.

А6. Вещества твердые, прочные с высокими температурами плавления, расплавы которых проводят электрический ток, имеют кристаллическую решетку

а) металлическую б) молекулярную в) атомную г) ионную

А7. Только ковалентные связи имеет каждое из двух веществ:

а)

C6H5NH2 и P4

б)

C3H8 и NaF

в)

KCl и CH3Cl

г)

P2O5 и NaHSO3

А8.Формула соединения, в котором степень окисления серы максимальна, — это:

а)

FeS2

б) КHSO4

в) SO2

г) Вa(HSO3)2

A9.Атомную кристаллическую решетку имеет

а) Свинец

б) Кремний

в) Белый фосфор

г) Сера ромбическая

А10.Какие из перечисленных свойств характерны для веществ с молекулярной кристаллической решеткой?

А)	низкая температура плавления	Б) высокая температура кипения
В)	летучесть	Г) малая механическая твердость
Д)	тугоплавкость	Е) электропроводность

Укажите верный ответ.

1)

АБВ

2)

АВГ

3)

ВДГ

4)

ВГЕ

ЧАСТЬ В

В1. Установите соответствие между типом орбитали и механизмом образования ковалентной связи:

	ОРБИТАЛИ, УЧАСТВУЮЩИЕ В ОБРАЗОВАНИИ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ		МЕХАНИЗМ ОБРАЗОВАНИЯ СВЯЗИ
А)	орбитали с неспаренным электроном	1)	обменный
Б)	орбитали с неподеленной электронной парой	2)	донорно-акцепторный
В)	свободные (вакантные) орбитали

В2. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота в нём

	ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА		СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА
А)	NO2	1)	— 3
Б)	(CH3)2NH	2)	-2
В)	NH4Br	3)	+ 2
Г)	NH3	4)	+ 3
		5)	+ 4
		6)	+5

ЧАСТЬ С

С 1. Из раствора массой 350 г с массовой долей соли 25 % выпариванием удалали 100 г воды. Массовая доля (в %) соли в полученном растворе равна …

С2. Дайте характеристику фторида азота (III) по плану: вид связи, определение, схема образования связи, тип кристаллической решетки, физические свойства.

Контрольная работа по теме «Строение вещества»

Вариант 2

ЧАСТЬ А

А1. В результате разрыва ионной связи образуются:
а) радикалы б) атомы металла и неметалла

в) катион и анион г) молекулы

А2. Только ковалентная связь наблюдается в соединении с формулой:
а) Ba(OН)₂ б) H₂SO₄

в) NH₄NO₃ г) Li₂CO₃

А3.Линейное строение имеет молекула:

а) аммиака б) метанола

в) воды г) хлорида бериллия

А4. Найдите название вещества, имеющего металлический тип связи:
а) мышьяк б) фосфор

в) галлий г) иод

А5. Укажите название вещества, молекулы которого способны к образованию водородных связей:
а) водород б) гидрид натрия

в) муравьиная кислота г) метан

А6.В молекуле какого вещества длина связи между атомами углерода наибольшая

а) ацетилена б) этана в) этена г) бензола

А7.Какая из перечисленных химических связей самая длинная?

а) H – F

б) H – Cl

в) H – Br

г) H – I

А8.Наибольшее значение электроотрицательности имеет атом химического элемента:

А9.Формула соединения, в котором степень окисления серы минимальна, — это:

а) К2S

б) SO3

в) H2SO4

г) Ca(HSO3)2

А10.Какие из перечисленных свойств характерны для веществ с металлической кристаллической решеткой?

А)	хрупкость	Г) электропроводность
Б)	пластичность	Д) прозрачность
В)	теплопроводность	Е) летучесть

Укажите верный ответ.

1)

АДЕ

2)

БДГ

3)

БВГ

4)

ГДЕ

ЧАСТЬ В

В1. Установите соответствие между разностью в электроотрицательности и типом химической связи:

	РАЗНОСТЬ ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ		ТИП ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ
А)	0,9	1)	ковалентая неполярная связь
Б)	1,6	2)	ковалентая полярная связь
В)	1,9	3)	ионная связь
Г)

В2. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота в нём

	ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА		СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА
А)	NaNO2	1)	+5
Б)	NH4NO3	2)	+3
В)	NH4NO2	3)	-3, +5
Г)	HNO3	4)	0, +2
		5)	— 3, +3
		6)	+4, +2

ЧАСТЬ С

С 1. К раствору массой 250 г, массовая доля соли в котором составляет 10 %, прилили воду объёмом 150 мл. Приняв плотность воды равной 1 г/мл, определите массовую долю соли в полученном растворе.

С2. Дайте характеристику хлорида магния по плану: вид связи, определение, схема образования связи, тип кристаллической решетки, физические свойства.

Контрольная работа по теме «Строение вещества»

Вариант 3

ЧАСТЬ А

А1Пара элементов, между которыми образуется ионная химическая связь:
а) углерод и сера в) калий и кислород

б) водород и азот г) кремний и водород

А2. Только ковалентная связь наблюдается в соединении с формулой:
а) Ba(OН)₂ в) H₂SO₄

б) NH₄NO₃ г) Li₂CO₃

А3.В молекулах H₂Te – H₂Se – H₂S длина связи:
а) не изменяется в) уменьшается

б) увеличивается г) сначала уменьшается, затем растет

А4.Ковалентная связь отличается от ионной:
а) большей длиной в) большей энергией

б) меньшей энергией г) насыщаемостью

А5. В молекуле какого соединения имеется ковалентная неполярная связь?
а) CS₂ в) COCl₂

б) H₂O₂ г) CH₃OH

А6. Вещество с металлической связью:
а) оксид калия в) кремний

б) медь г) гидроксид магния

А7. Наиболее прочные водородные связи образуются между атомом водорода и атомом:
а) азота б) кислорода в) хлора г) серы

А8.Сколько и каких типов химических связей может образовывать атом азота?

а) ни одной

б) 4 ковалентные связи

в)3 ковалентные связи

г) 2 ковалентные связи и 1 ионную

A9.Наиболее полярна химическая связь в молекуле

а)	Фосфина б) хлора в) сероводорода г) хлороводорода

А10.Наименее электроотрицательный элемент

а)

железо

б)

магний

в)

азот

г)

кальций

ЧАСТЬ В

В1. Установите соответствие между формулой соединения и типом ковалентной связи:

 

	ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ		ТИП КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ ПО ЧИСЛУ ЭЛЕКТРОННЫХ ПАР
А)	O2	1)	одинарная
Б)	HCl	2)	двойная
В)	N2	3)	тройная
Г)	Cl2

В2. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления хрома в нём

	ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА		СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХРОМА
А)	K2Cr2O7	1)
Б)	CaCr2O7	2)	+2
В)	CrO2F2	3)	+ 3
Г)	Ba3[Сr(OH)]2	4)	+4
		5)	+ 5
		6)	+6

 

ЧАСТЬ С

С 1. В воде растворили гидроксид калия массой 11,2 г, объём раствора довели до 200 мл. Рассчитайте молярную концентрацию полученного раствора.

С2. Дайте характеристику хлора по плану: вид связи, определение, схема образования связи, тип кристаллической решетки, физические свойства.

Контрольная работа по теме «Строение вещества»

Вариант 4

ЧАСТЬ А

А 1. Вещество с ионной связью:

а) кислород в) фторид натрия

б) метан г) этаналь.

А 2. Ковалентная неполярная связь наблюдается в следующем веществе:
а) углекислый газ в) аммиак

б) алмаз г) хлороформ

А 3.Кристаллическая решетка графита:

а) ионная в) атомная

б) молекулярная г) металлическая

А 4. Химическая связь наименее прочна в молекуле:
а) бромоводорода в) хлороводорода

б) иодоводорода г) фтороводорода

А 5. Какая химическая связь образуется между атомами с порядковыми номерами 1 и 16?

а) ионная в) ковалентная полярная

б) ковалентная неполярная г) металлическая

А 6. Найдите название вещества, имеющего металлический тип связи:
а) мышьяк в) фосфор

б) галлий г) иод

А 7. Укажите название вещества, молекулы которого способны к образованию водородных связей:
а) метанол в) гидрид кальция

б) этан г)водород

А8.Только ковалентные связи имеет каждое из двух веществ:

а)

C6H5NH2 и P4

б)

C3H8 и NaF

в)

KCl и CH3Cl

г)

P2O5 и NaHSO3

А9.Наиболее прочная и короткая связь в молекуле:

а)	аммиака б) воды в) сероводорода г) фтороводорода

А10.Электроотрицательность элементов увеличивается в ряду:

1) C, Si, S ; 2) P, Cl, I; 3) Br, Cl, S; 4) Se, S, Cl.

 

ЧАСТЬ В

В1. Установите соответствие между типом орбитали и механизмом образования ковалентной связи:

	ОРБИТАЛИ, УЧАСТВУЮЩИЕ В ОБРАЗОВАНИИ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ		МЕХАНИЗМ ОБРАЗОВАНИЯ СВЯЗИ
А)	орбитали с неспаренным электроном	1)	донорно-акцепторный
Б)	орбитали с неподеленной электронной парой	2)	обменный
В)	свободные (вакантные) орбитали

В2. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота в нём

	ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА		СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА
А)	NO2	1)	— 3
Б)	(CH3)2NH	2)	-2
В)	NH4Br	3)	+ 2
Г)	NH3	4)	+ 3
		5)	+ 4
		6)	+5

ЧАСТЬ С

С 1. К раствору серной кислоты объёмом 400 мл, плотность которого равна 1,1 г/мл, а массовая доля кислоты 0,15, добавили воду массой 60 г. Определите массовую долю серной кислоты в полученном растворе.

С2. Дайте характеристику хлорида азота (III) по плану: вид связи, определение, схема образования связи, тип кристаллической решетки, физические свойства.

megaobuchalka.ru

Контрольная работа по теме «Строение вещества»

Задание 1−9: по 1 баллу; всего 9 баллов

Задание 10: 4 балла

Итого: 13 баллов

«5»: 12−13 баллов

«4»: 9−11 баллов

«3»: 6−8 баллов

1. Периодическая система химических элементов

2. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений

3. Химическая связь

4. Гибридизация электронных орбиталей, геометрия молекул

5. Виды ковалентной связи

6. Кристаллические решетки

7. Полимеры

8. Дисперсные системы

9. Задача на массовую долю

10. Расчеты по химическим уравнениям с использованием понятия «массовая доля»

Задание 10

1 вариант

1) NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl

2) ν(NaCl)=(1170∙0,005)/58,5=0,1

ν(AgNO₃)=(1275∙0,002)/170=0,015

3) m(NaNO₃)=0,015∙85=1,275

m(раствора)=1170+1275−0,015∙143,5=2445−2,15=2442,85

4) ώ(NaNO₃)=1,275/2442,85=0,05%

2 вариант

1) ZnSO₄+2NaOH→Zn(OH)₂+Na₂SO₄

2) ν(ZnSO₄)=(322∙0,1)/161=0,2

ν(NaOH)=(181,7∙0,0881)/40=0,4

3) m(Na₂SO₄)=0,2∙142=28,4

m(раствора)=322+181,7−0,2∙99=503,7−19,8=483,9

4) ώ(Na₂SO₄)=28,4/483,9=5,7%

3 вариант

1) FeSO₄+2KOH→Fe(OH)₂+K₂SO₄

2) ν(FeSO₄)=(25∙0,152)/152=0,025

ν(KOH)=(30∙0,112)/56=0,06

3) m(K₂SO₄)=0,025∙174=4,35

m(раствора)=25+30−0,025∙90=55−2,25=52,75

4) ώ(K₂SO₄)=4,35/52,75=8,2%

4 вариант

1) MgCl₂+2KOH→Mg(OH)₂+2KCl

2) ν(MgCl₂)=(9,5∙0,2)/95=0,02

νKOH)=(20∙0,224)/56=0,08

3) m(KCl)=0,04∙74,5=2,98

m(раствора)=9,5+20−0,02∙58=29,5−1,16=28,34

4) ώ(KCl)=2,98/28,34=10,5%

infourok.ru

Контрольная работа » Строение вещества»

Контрольная работа №2 «СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА».

Вариант 1

Часть А:

А 1. Какая из схем строения хлорида бария верна:

а) [:Cl:]^— Ba²⁺[:Cl:]^— , б) Ba⁺[:Cl:]^— , в) Ba⁺[:Cl:]^— Ba⁺, г) Ba^—[:Cl:]^{+ .}

А 2. Укажите электронную формулу, которая отображает строение молекулы этаналя:

H O H O H O H O

а) H:C:C , б) H:C:C в) H:C:C , г) H:C:C .

H H H H H H H H

А 3. Валентность и степень окисления кислорода в пероксиде водорода Н₂О₂ равны соответственно:

а) 1 и -2, б) 2 и -1, в) 2 и -2, г) 1 и -1.

А 4. Укажите формулу вещества, молекула которого неполярна, но содержит ковалентные полярные связи:

а) NH₃, б) CH₂Cl₂, в) H₂S, г) BF₃.

А 5. Молекулярную кристаллическую решетку имеет вещество:

а) фторид лития, б) кремний, в) уксусная кислота, г) никель.

А 6. Атомы углерода в ацетилене находятся в состоянии:

а) sp – гибридизации, б) sp²– гибридизации, в) sp³ гибридизации, г) атомы углерода не гибридизованы.

А 7. Валентный угол связи Н – Э – Н в ряду CH₄ – NH₃ – H₂O:

а) увеличивается, б) уменьшается, в) не изменяется, г) закономерного изменения не прослеживается.

А 8. В каком случае смесь двух веществ всегда гомогенна:

а) смесь двух газов, б) смесь двух жидкостей,

в) смесь двух твердых веществ, г) верного ответа среди перечисленных нет

А 9. Если интенсивно взболтать смесь растительного масла и воды то получится:

а) суспензия, б) эмульсия, в) пена, г) аэрозоль.

А 10. Какой ион образован по донорно – акцепторному механизму:

а) SO₃^2- , б) NO₃^— , в) H₃O⁺, г) OH^—.

А 11. В веществе СН₃ – СН₂ – ОН связь между атомами углерода:

а) ковалентная полярная, б) ионная, в) ковалентная неполярная, г) металлическая.

А 12. Укажите пару изомеров: О О

а) СН₃ – СН₃ и СН₂ = СН₂, б) СН ≡ СН и НС ≡ С – СН₃, в) СН₃ – С и СН₃ – С .

ОН О – СН₃

А 13. Формула вещества с ковалентной связью:

а) NaCl, б) HCl, в) BaO, г) Ca₃N₂

А 14. Вещество в молекуле которого нет π –связи:

а) этилен, б) бензол, в) аммиак, г) азот.

А 15. Наиболее выражен характер ионной связи:

а) CsF, б) NaCl, в) KF, г) LiBr.

Часть Б:

Б 1. Из числа предложенных, выберите вещество, в молекуле которого имеются 2 π – связи: H₂, CH₄, Br₂, N₂, H₂S, CH₃OH. Напишите название этого вещества.

Б 2. Какие реакции лежат в основе получения полимеров? Напишите название реакций в именительном падеже.

Б 3. Можно ли назвать дисперсной системой молоко, раствор сахара в воде, зубную пасту, сливочное масло, дым? Ответ дайте одним словом: «да» или « нет»

Б 4. Какое из веществ: CH₄, H₂S, HCl будет иметь наиболее полярную связь? Ответ запишите формулой.

Б 5. Приведите пример вещества, в молекуле которого имеются восемь δ – и одна π – связи. Ответ запишите формулой.

Часть С:

С 1. Напишите структурные формулы всех изомерных веществ состава С₅ Н₁₂. Назовите каждое вещество.

С 2 . Составьте структурные формулы веществ: СHI₃, C₂H₂Cl₂ , N_2.

Составьте графические формулы: Ca₃N₂, Li₂SO₄, NaHCO₃.

С 3. Определите степень окисления в химических соединениях и ионах:

HNO₂, KClO₄ H₃PO₄, KHS, CH₃I KClO₃ SO₂^2-, AsO₄^3-.

Контрольная работа №2 «СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА».

Вариант 2

Часть А:

А 1. Пара элементов, между которыми образуется ионная химическая связь:

а) углерод и сера, б) водород и азот, в) калий и кислород, г) кремний и водород.

А 2. Формула вещества с ковалентной связью:

а) NaCl, б) HCl, в) BaO, г) Ca₃N₂.

А 3. Наименее полярной является связь:

а) С – Н, б) С – Сl, в) С – F, г) С – Br.

А 4. Верным является утверждение, что δ – связь в отличие от π – связи:

а) менее прочная, б) образуется при боковом перекрывании атомных орбиталей,

в) не является ковалентной, г) образуется при осевом перекрывании атомных орбиталей.

А 5. Вещество в молекуле которого нет π –связи:

а) этилен, б) бензол, в) аммиак, г) азот.

А 6. Наиболее прочной является молекула:

а) Н₂, б) N₂, в) F₂, г) O₂.

А 7. В ионе СО₃^2- атом углерода находится в sp² – гибридном состоянии, поэтому ион имеет форму:

а) линейную, б) тетраэдра, в) треугольника, г) октаэдра.

А 8. Атом углерода имеет степень окисления -3 и валентность 4 в соединении с формулой:

а) СО₂, б) С₂Н₆, в) СН₃Сl, г) CaC₂.

А 9. Атомную кристаллическую решетку имеет:

а) сода, б) вода, в) алмаз, г) парафин.

А 10. Вещество между молекулами которого существует водородная связь:

а) этан, б) фторид натрия, в) оксид углерода (4), г) этанол.

А 11. Выберите группу элементов, расположенных в порядке возрастания электроотрицательности:

а) Cl, Si, N, O, б) Si, P, N, F, в) F, Cl, O, Si, г) O, N, F, Cl.

А 12. Между атомами есть ковалентная связь, образованная по донорно – акцепторному механизму в веществе, формула которого:

а) Al(OH)₃ , б) [СН₃NH₃]Cl, в) С₂ H₅OH, г) C₆H₁₂O₆ .

13. Молекулярное строение имеет вещество с формулой:

а) СН₄, б) NaOH, в) SiO₂, г) Al.

А 14. Образованием водородных связей можно объяснить:

а) растворимость уксусной кислоты в воде, б) кислотные свойства этанола,

в) высокую температуру плавления многих металлов, г) нерастворимость метана в воде.

А 15. Формула вещества с ковалентной полярной связью:

а) Cl₂, б) KCl, в) NH₃, г) O₂.

Часть Б:

Б 1. Из числа предложенных, выберите вещество, в молекуле которого имеются π – связи: H₂, CH₄, Br₂, N₂, H₂S, CH₃OH, NH₃. Напишите название этого вещества.

Б 2. Процесс взаимодействия электронных орбиталей, приводящих к их выравниванию по форме и энергии, называется……

Б 3. Как называется явление укрупнения коллоидных частиц м выпадение их в осадок из коллоидного раствора?

Б 4. Приведите пример вещества, в молекуле которого имеются три δ – и одна π – связи. Вещество назовите в именительном падеже.

Б 5. В каком из указанных веществ, связи наиболее полярны: хлороводород, фтор, вода, аммиак, сероводород. Выбранное вещество запишите формулой.

Часть С:

С 1. Напишите структурные формулы всех изомерных веществ состава С₄Н₈. Назовите каждое вещество.

С 2 . Составьте структурные формулы веществ: СHF₃, C₂H₂Br₂ , O₂.

Составьте графические формулы: Mg₃N₂, Na₂SO₄, KHCO₃.

С 3. Определите степень окисления в химических соединениях и ионах:

Mg₃N₂, Cl₂, ZnSO₄, KHS, CH₃Cl, FeOHCl₂, BrO₂^­, AsO₄^3-, NH₄⁺

Контрольная работа №2 «СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА».

Вариант 3

Часть А:

А 1. Химические связи в веществах, формулы которых СН₄ и СaCl₂ соответственно:

а) ионная и ковалентная полярная, б) ковалентная полярная и ионная,

в) ковалентная неполярная и ионная, г) ковалентная полярная и металлическая.

А 2. Полярность связи больше в веществе с формулой:

а) Br₂, б) LiBr, в) HBr, г) KBr

А 3. Ионный характер связи в ряду соединений Li₂O – Na₂O — K₂O — Rb₂O:

а) увеличивается, б) уменьшается, в) не изменяется, г) сначала уменьшается, потом увеличивается.

А 4. Между атомами есть ковалентная связь, образованная по донорно — акцепторному механизму в веществе, формула которого:

а) Al(OH)₃ , б) [СН₃NH₃]Cl, в) С₂ H₅OH, г) C₆H₁₂O₆ .

А 5. Пара формул веществ, в молекулах которых есть только δ – связи:

а) СН₄ и О₂, б) С₂Н₅ОН и Н₂О, в) N₂ и СО₂, г) НBr и С₂Н₄.

А 6. Наиболее прочная связь из приведенных:

а) С — Cl, б) С – F, в) С – Br, г) С — I.

А 7. Группа формул соединений, в которых имеется сходная направленность связей, обусловленная sp³ – гибридизацией электронных орбиталей:

а) СН₄, С₂Н₄, С₂Н₂, б) NH₃, CH₄, H₂O, в) H₂O, C₂H₆, C₆H₆, г) C₃H₈, BCl₃, BeCl₂.

А 8. Валентность и степень окисления атома углерода в молекуле метанола соответственно равны:

а) 4 и +4, б) 4 и -2, в) 3 и +2, г) 4 и -3.

А 9. Вещества с ионной кристаллической решеткой характеризуются:

а) плохой растворимостью в воде, б) высокой температурой кипения, в) легкоплавкостью, г) летучестью.

А 10. Образование водородной связи между молекулами приводит:

а) к уменьшению температур кипения веществ, б) к уменьшению растворимости веществ в воде,

в) к увеличению температур кипения веществ, г) к увеличению летучести веществ.

А 11. Формула вещества с ионной связью:

а) NH₃, б) C₂H₄, в) KH, г) CCl₄.

А 12. Только δ – связь есть в молекуле:

а) азота, б) этанола, в) этилена, г) оксида углерода (4).

13. Молекулярное строение имеет вещество с формулой:

а) СН₄, б) NaOH, в) SiO₂, г) Al.

А 14. Водородная связь образуется между:

а) молекулами воды, б) молекулами водорода,

в) молекулами углеводородов, г) атомами металлов и атомами водорода.

А 15. Если интенсивно взболтать смесь растительного масла и воды то получится:

а) суспензия, б) эмульсия, в) пена, г) аэрозоль.

Часть Б:

Б 1. Число общих электронных пар между атомами брома в молекуле Br₂ равно……

Б 2. Из каких связей образуются тройная связь в молекуле N₂ (ответ представь в именительном падеже).

Б 3. В узлах металлической кристаллической решетки находятся…….. .

Б 4. Приведите пример вещества, в молекуле которого имеются пять δ – и две π – связи. Вещество назовите в именительном падеже.

Б 5. Каково максимальное число π – связей, которые могут образоваться между двумя атомами в молекуле? (ответ представь цифрой)

Часть С:

С 1. Напишите структурные формулы всех изомерных веществ состава С₅Н₁₀ О. Назовите каждое вещество.

С 2 . Составьте структурные формулы веществ: СHCl₃, C₂H₂Cl₂ , F₂.

Составьте графические формулы: AlN, CaSO₄, LiHCO₃.

С 3. Определите степень окисления в химических соединениях и ионах:

HNO₃, HClO₄, K₂SO₃, KMnO₄, CH₃F, MgOHCl₂, ClO₃^—, CrO₄^2-, NH₄⁺

Контрольная работа №2 «СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА».

Вариант 4

Часть А:

А 1. Формула вещества с ковалентной полярной связью:

а) Cl₂, б) KCl, в) NH₃, г) O₂.

А 2. Вещество, между молекулами которого существует водородная связь:

а) этанол, б) метан, в) Водород, г) Бензол.

А 3. Число общих электронных пар в молекуле водорода:

а) одна, б) две, в) три, г) четыре.

А 4. Полярность химической связи увеличивается в ряду соединений, формулы которых:

а) NH₃, HI, O₂ , б) CH₄, H₂O, HF, в) PH₃, H₂S, H₂, г) HCl, CH₄, CL₂ .

А 5. Кристаллическая решетка хлорида натрия:

а) атомная, б) ионная, в) металлическая, г) молекулярная.

А 6. Число δ и π – связей в молекуле ацетилена:

а) 5 δ и π — нет, б) 2 δ и 3 π , в) 3 δ и 2 π , г) 4 δ и 1 π .

А 7. Вещества, формулы которых: СН₃ – СН₂ – ОН и СН₃ – О – СН₃, — это:

а) гомологи, б) изомеры, в) одно и то же вещество, г) и гомологи и изомеры.

А 8. Гомологом вещества, формула которого СН₂ = СН – СН₃, — это:

а) бутан, б) бутен — 1, в) бутен — 2, г) бутин — 1.

А 9. Ковалентная неполярная связь образуется между атомами:

а) водорода и кислорода, б) углерода и водорода, в) хлора, г) магния.

А 10. Только δ – связь есть в молекуле:

а) азота, б) этанола, в) этилена, г) оксида углерода (4).

А 11. Атом азота имеет валентность 3 и степень окисления 0 в молекуле вещества, формула которого:

а) NH₃, б) N₂, в) CH₃NO₂, г) N₂O₃.

А 12. Молекулярное строение имеет вещество с формулой:

а) СН₄, б) NaOH, в) SiO₂, г) Al.

13. Связь С – Н прочнее, чем связь Si – H, так как:

а) длина связи меньше, б) длина связи больше,

в) полярность связи меньше, г) полярность связи больше.

А 14. Между атомами есть ковалентная связь, образованная по донорно – акцепторному механизму в веществе, формула которого:

а) СН₃NО₂, б) NH₄NO₂, в) C₅H₈, г) H₂O.

А 15. Наименее полярной является связь:

а) С – Н, б) С – Сl, в) С – F, г) С – Br.

Часть Б:

Б 1. Число общих электронных пар между атомами брома в молекуле N₂ равно……

Б 2. Из каких связей образуются тройная связь в молекуле C₂H₂ (ответ представь в именительном падеже).

Б 3. В узлах ионной кристаллической решетки находятся…….. .

Б 4. Приведите пример вещества, в молекуле которого имеются пять δ – и одна π – связи. Вещество назовите в именительном падеже.

Б 5. Каково максимальное число π – связей, которые могут образоваться между двумя атомами в молекуле? (ответ представь цифрой)

Часть С:

С 1. Напишите структурные формулы всех изомерных веществ состава С₄Н₈ О₂. Назовите каждое вещество.

С 2 . Составьте структурные формулы веществ: СHBr₃, C₂H₂Br₂ , Br₂.

Составьте графические формулы: Al₂S₃, MgSO₄, Li₂CO₃.

С 3. Определите степень окисления в химических соединениях и ионах:

CCl₄, Ba(NO₃)₂, Al₂S₃, HClO₃, Na₂Cr₂O₇, K₂O₄, SrO^2-, Cr₂O₃^2-, HPO₃^2-

infourok.ru

Строение вещества 7 класс контрольная работа

Контрольная работа «Строение вещества» 7 класс

1 вариант

I.Выберите правильный ответ

1. Вещество состоит из:

А) атомов Б) молекул В) атомов и молекул Г) электронов и протонов Д) вещество ни из чего не состоит

2. Кто первым выдвинул гипотезу: вещество состоит из мельчайших частиц

А) Ломоносов Б) Ньютон В) Демокрит Г) Броун Д)Галилей

3. В каком состоянии может находиться вещество?

А) твердом Б) молекулярном В) газообразном атомарном Г) жидком, газообразном Д ) нет правильного

4. Одинаковы ли молекулы льда, воды, водяного пара?

А) одинаковы Б) одинаковы только для льда и воды В) не одинаковы Г) одинаковы для воды и пара Д ) нет правильного

5. Одинаковы ли промежутки между молекулами жидкости и твердого тела при одной и той же температуре?

А) неодинаковы, промежутки между молекулами в жидкости больше, чем между молекулами твердого тела

Б) одинаковы

В) неодинаковы, промежутки между молекулами в жидкости меньше, чем между молекулами твердого тела

6. Одинакова ли скорость движения молекул газа и жидкости при одной и той же температуре?

А) неодинаковы, скорость молекул жидкости больше, чем молекул газа

Б) одинаковы

В) неодинаковы, скорость молекул жидкости меньше, чем молекул газа

II. Установите соответствие:

1Сохраняет объем и форму 1 жидкость 1 воздух

2Не сохраняет объем и форму 2 твердое тело 2 керосин

3Не сохраняет объем, но сохраняет форму 3 газ 3 гранит

III. Заполните таблицу

IУ. Дайте развернутый ответ

— Почему дым от костра по мере его подъема перестает быть видимым даже в безветренную погоду?

— Почему после дождя пыль на дороге не поднимается?

— Почему половинки поломанной пластмассовой ручки не удается соединить, даже если сильно прижать?

У*. Решите задачу

Масса молекулы воды 2,7 10^-27 кг. Сколько молекул находится в 2,7 г воды?

Контрольная работа «Строение вещества» 7 класс

2 вариант

I.Выберите правильный ответ

1. Вещество состоит из:

А) атомов и протонов Б) молекул и нейтронов В) атомов и молекул Г) электронов и протонов Д) ничего не известно о строении вещества

2. Кто первым выдвинул гипотезу: вещество состоит из мельчайших частиц

А) Архимед Б) Эйнштейн В) Демокрит Г) Броун Д) Ломоносов

3. В каком состоянии может находиться вещество?

А) твердом и упругом Б) молекулярном В) газообразном атомарном Г) твердом, жидком, газообразном Д ) нет правильного

4. Изменятся ли молекулы воды, если из чистой воды приготовить сироп и рассол?

А) изменятся Б) изменятся в рассоле В) изменятся в сиропе Г) не изменятся Д )нельзя определить

5. Одинаковы ли промежутки между молекулами жидкости и газа при одной и той же температуре?

А) неодинаковы, промежутки между молекулами в жидкости больше, чем между молекулами газа

Б) одинаковы

В) неодинаковы, промежутки между молекулами в жидкости меньше, чем между молекулами газа

6. Одинакова ли скорость движения молекул твердых тел и жидкости при одной и той же температуре?

А) неодинаковы, скорость молекул жидкости больше, чем твердого тела

Б) одинаковы

В) неодинаковы, скорость молекул жидкости меньше, чем молекул твердого тела

II. Установите соответствие:

1Сохраняет объем и форму 1 твердое тело 1 водород

2Не сохраняет объем и форму 2 жидкость 2 свинец

3Не сохраняет объем, но сохраняет форму 3 газ 3 молоко

III. Заполните таблицу

IУ. Дайте развернутый ответ

— Почему белое белье рекомендуется стирать отдельно от цветного?

— Почему на классной доске пишут мелом, а не куском белого мрамора?

— В чем похожи процессы склеивания и сваривания?

У*. Решите задачу

Масса молекулы воды 2,7 10^-27 кг. Сколько молекул находится в 5,4 г воды?

infourok.ru