Содержание

Химические свойства основных классов неорганических соединений. Оксиды, кислоты, основания, соли



Кислотные оксиды
  1. Кислотный оксид + вода = кислота (исключение - SiO2)
    SO3 + H2O = H2SO4
    Cl2O7 + H2O = 2HClO4
  2. Кислотный оксид + щелочь = соль + вода
    SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
    P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O
  3. Кислотный оксид + основный оксид = соль
    CO2 + BaO = BaCO3
    SiO2 + K2O = K2SiO3


Основные оксиды
  1. Основный оксид + вода = щелочь (в реакцию вступают оксиды щелочных и щелочноземельных металлов)
    CaO + H2O = Ca(OH)2
    Na2O + H2O = 2NaOH
  2. Основный оксид + кислота = соль + вода
    CuO + 2HCl = CuCl2 + H2
    O
    3K2O + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O
  3. Основный оксид + кислотный оксид = соль
    MgO + CO2 = MgCO3
    Na2O + N2O5 = 2NaNO3
  • Оксиды. Классификация, получение, свойства. Часть I
  • Оксиды. Классификация, получение, свойства. Часть II
  • Оксиды. Классификация, получение, свойства. Часть III

    Амфотерные оксиды
    1. Амфотерный оксид + кислота = соль + вода
      Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
      ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
    2. Амфотерный оксид + щелочь = соль (+ вода)
      ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O (Правильнее: ZnO + 2KOH + H2O = K2[Zn(OH)4])
      Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O (Правильнее: Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4])
    3. Амфотерный оксид + кислотный оксид = соль
      ZnO + CO
      2
      = ZnCO3
    4. Амфотерный оксид + основный оксид = соль (при сплавлении)
      ZnO + Na2O = Na2ZnO2
      Al2O3 + K2O = 2KAlO2
      Cr2O3 + CaO = Ca(CrO2)2


    Кислоты
    1. Кислота + основный оксид = соль + вода
      2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O
      3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
    2. Кислота + амфотерный оксид = соль + вода
      3H2SO4 + Cr2O3 = Cr2(SO4)3 + 3H2O
      2HBr + ZnO = ZnBr2 + H2O
    3. Кислота + основание = соль + вода
      H2SiO3 + 2KOH = K2SiO3 + 2H2O
      2HBr + Ni(OH)2 = NiBr2 + 2H2O
    4. Кислота + амфотерный гидроксид = соль + вода
      3HCl + Cr(OH)
      3
      = CrCl3 + 3H2O
      2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O
    5. Сильная кислота + соль слабой кислоты = слабая кислота + соль сильной кислоты
      2HBr + CaCO3 = CaBr2 + H2O + CO2
      H2S + K2SiO3 = K2S + H2SiO3
    6. Кислота + металл (находящийся в ряду напряжений левее водорода) = соль + водород
      2HCl + Zn = ZnCl2 + H2
      H2SO4 (разб.) + Fe = FeSO4 + H2
      Важно: кислоты-окислители (HNO3, конц. H2SO4) реагируют с металлами по-другому.


    Амфотерные гидроксиды
    1. Амфотерный гидроксид + кислота = соль + вода
      2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
      Be(OH)2 + 2HCl = BeCl2 + 2H2O
    2. Амфотерный гидроксид + щелочь = соль + вода (при сплавлении)
      Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O
      Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
    3. Амфотерный гидроксид + щелочь = соль (в водном растворе)
      Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]
      Sn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Sn(OH)4]
      Be(OH)2 + 2NaOH = Na2[Be(OH)4]
      Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
      Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6]


    Щелочи
    1. Щелочь + кислотный оксид = соль + вода
      Ba(OH)2 + N2O5 = Ba(NO3)2 + H2O
      2NaOH + CO2 = Na2СO3 + H2O
    2. Щелочь + кислота = соль + вода
      3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O
      Bа(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O
    3. Щелочь + амфотерный оксид = соль + вода
      2NaOH + ZnO = Na
      2
      ZnO2 + H2O (Правильнее: 2NaOH + ZnO + H2O = Na2[Zn(OH)4])
    4. Щелочь + амфотерный гидроксид = соль (в водном растворе)
      2NaOH + Zn(OH)2 = Na2[Zn(OH)4]
      NaOH + Al(OH)3 = Na[Al(OH)4]
    5. Щелочь + растворимая соль = нерастворимое основание + соль
      Ca(OH)2 + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2 + Ca(NO3)2
      3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3KCl
    6. Щелочь + металл (Al, Zn) + вода = соль + водород
      2NaOH + Zn + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2
      2KOH + 2Al + 6H2O = 2K[Al(OH)4] + 3H2


    Соли
    1. Соль слабой кислоты + сильная кислота = соль сильной кислоты + слабая кислота
      Na2SiO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2SiO3
      BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2 (H2CO3)
    2. Растворимая соль + растворимая соль = нерастворимая соль + соль

      Pb(NO3)2 + K2S = PbS + 2KNO3
      СaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl
    3. Растворимая соль + щелочь = соль + нерастворимое основание
      Cu(NO3)2 + 2NaOH = 2NaNO3 + Cu(OH)2
      2FeCl3 + 3Ba(OH)2 = 3BaCl2 + 2Fe(OH)3
    4. Растворимая соль металла (*) + металл (**) = соль металла (**) + металл (*)
      Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
      Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
      Важно: 1) металл (**) должен находиться в ряду напряжений левее металла (*), 2) металл (**) НЕ должен реагировать с водой.


    Возможно, вам также будут интересны другие разделы справочника по химии:

  • Новости школы -Подготовка к ЕГЭ по химии. Часть А-3.

    Неорганические вещества, их номенклатура, классификация.

    Характерные химические свойства неорганических веществ

    различных классов

     

    Обязательный минимум знаний

    Схема 2

    Классификация неорганических веществ

     

     Вещества

     

                                      Простые                                         Сложные 

     

    Металлы                      Благородные         Оксиды                        Соли 

                                                газы

                   Неметаллы                                         Кислоты      Основания

     

    Схема 3

    Оксиды и их классификация

     

    Оксиды – бинарные соединения с кислородом в с.о. – 2


     

    Несолеобразующие                                          Солеобразующие

      N2O, NO, CO                           1. Основные – оксиды металлов в с.о. +1, +2

                                                          (оксиды металлов IА и IIА групп но не ZnO,

    BeO), оксиды металлов в низших с.о. (СrO, FeO)

                                                         2. Кислотные – оксиды неметаллов (N2O5, SO2,

    SO3) и металлов с высокой с.о. +5,+6,+7, (CrO3, Mn2O7).

                                                          3. Амфотерные — ZnO, BeO, Al2O3,

                                                          оксиды металлов в промежуточных с.о. (Cr2O3, Fe2O3).

     

    Таблица 2

    Характерные химические свойства солеобразующих оксидов

     

    Гр. Оксидов

    Свойства

    Основные оксиды

    Кислотные оксиды

    Амфотерные оксиды

    Образуют соль и воду в реакции обмена при взаимодействии

    с кислотами

    с основаниями

    и с кислотами, и с основаниями

    Образуют соль в реакции соединения при взаимодействии

    с кислотными и амфотерными оксидами

    с основными и 

    амфотерными оксидами

    с основными и кислотными оксидами

    Образуют растворимый гидроксид при взаимодействии с водой

    щелочи

    кислородсодержащие

    кислоты

    не взаимодействуют с водой

    Основания

    Основания (в свете атомно-молекулярного учения) – сложные вещества, состоящие из металла и гидроксогрупп.

    Основания (в свете теории электролитической диссоциации) – электролиты, диссоциирующие на катионы металла и анионы гидроксогрупп.

    Основания (в свете протонной теории) – акцепторы катионов водорода.

     

    Таблица 3

    Классификация оснований

     

     

    Характерные химические свойства оснований

    и амфотерных гидроксидов

    1. 1) Основание (или амфотерный гидроксид) + кислота = соль + вода

       2) Бескилородное основание (аммиак, амины) + кислота = соль

    2. Основание + кислотный оксид = соль + вода

    3. Щелочь + растворимая соль = новая соль + новое основание (если образуется осадок или газ)

    4. Щелочь + амфотерный гидроксид = соль + вода

                                                                                                          t

    5. Нерастворимые основания (или амфотерный гидроксид) = 

    = оксид металла + вода

     

    Кислоты

    Кислоты (в свете атомно-молекулярного учения) – сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.

    Кислоты (в свете теории электролитической диссоциации) – электролиты, диссоциирующие на катионы водорода и анионы кислотного остатка.

    Кислоты (в свете протонной теории) – доноры катионов водорода.

     

    Характерные химические свойства кислот

    1. Кислота + металл = соль + водород, если:

    — металл находится в ряду напряжений до водорода,

    — образуется растворимая соль,

    — кислота растворима,

    Примечания:

    ·       щелочные металлы для реакций с растворами кислот не берут, так как они взаимодействуют, в первую очередь, с водой,

    ·       азотная кислота любой концентрации и концентрированная серная кислота взаимодействует с простыми веществами по-особому (см. табл. 5)

    2. Кислота + оксид металла (основный или амфотерный) = соль + вода

    3. Кислота + основание (гидроксид или бескислородное основание) = соль +

    + вода (для бескилородных оснований — только соль).

    4. Кислота + соль = новая кислота + новая соль (если образуется осадок, газ или слабый электролит).

     

    Таблица 4

    Классификация кислот

     

     

    Соли

    Соли (в свете атомно-молекулярного учения) – сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного остатка.

    Соли (в свете теории электролитической диссоциации) – электролиты, диссоциирующие на катионы металла и анионы кислотного остатка.

    Примечание. Эти определения справедливы только для нормальных или средних солей.

    Схема 4

    Классификация солей

     

       Соли


     

    Средние                     Кислые           Основные         Двойные       Комплексные

    или нормальные      Сa (HCO3)2,       (CuOH)CO3,     (NH4)2Fe (SO4)2,  K3[Fe (CN)6]

    NaCl, K2SO4,            NaHSO4,          Al (OH)2Cl,       KAl (SO4)2,          K4[Fe (CN)6

    CaCO3, RCOONa     KH2PO4             Fe (OH)SO4      KCl∙NaCl

     

    Характерные химические свойства солей

    1. Соль + кислота = новая кислота + новая соль (если образуется осадок или газ).

    2. Растворимая соль + щелочь = новая соль + новое основание (если образуется осадок или газ)

    3. Соль1 (раствор) + соль2 (раствор)  = соль3 + соль4 (если образуется осадок)

    4. Соль (раствор) + металл = новая соль + новый металл, если:

    ·       металл находится в ряду напряжений до металла соли,

    ·       образуется растворимая соль.

    Примечание: щелочные металлы для реакций с растворами солей не берут, так как они взаимодействуют, в первую очередь, с водой.

     

     

    Примеры тестовых заданий и 

    рекомендации к их выполнению

     

    1. Только солеобразующие оксиды находятся в ряду

    1) P2O5, ZnO, NO

    2) CO, N2O5, Na2O

    3) Al2O3, N2O, N2O3

    4) SiO2, BeO, CaO

    Это задание следует выполнить методом исключения тех рядов веществ, в которых содержаться формулы несолеобразующих оксидов, так как таких оксидов немного и их нужно знать. Исключаются варианты ответов 1-3. Ответ 4.

     

    2. Амфотерными гидроксидами являются вещества, формулы которых

    1) CsOH и Cr (OH)2

    2) KOH и Ca (OH)2

    3) Be (OH)2и Cr (OH)3

    4) NaOH и Mg (OH)2

    Это задание также следует выполнить методом исключения тех пар веществ, в которых содержатся формулы щелочей, так как таких веществ в школьном курсе изучается немного и их следует знать. Ответ 3.

     

    3. Кислотными оксидами являются вещества, формулы которых

    1) N2O3, N2O5, CrO3

    2) Cr2O3, CrO, N2O

    3) NO, Na2O, P2O5

    4) SiO2, BeO, CaO

    Для быстрого определения верного ответа из предложенных вариантов необходимо исключить те, в которых встречаются оксиды металлов в с.о. +1, +2, +3, т.е. варианты 2, 3, 4. В первом варианте также встречается оксид металла CrO3, но в с.о. +6, т.е. кислотный оксид. Ответ 1.

     

    4. Содержит все три типа гидроксидов ряд веществ, формулы которых

    1) H2SO4, Ca (OH)2, NaOH

    2) Cr (OH)3, Cr (OH)2, H2CrO4

    3) NaOH, HNO3, Mg (OH)2

    4) KOH, HClO4, Ba (OH)2

    Достаточно сложное, многофакторное задание, которое требует знания ряда химических понятий: гидрооксиды (это понятие объединяет основания, амфотерные гидрооксиды и кислородсодержащие кислоты), зависимость свойств оксидов и гидроксидов металлов от величины с.о. (как правило, оксид и гидроксид с низшей с.о. проявляют основные свойства, с высшей – кислотные, с промежуточной — амфотерные), а, следовательно, и знание понятия с.о. Экзаменующийся должен найти ряд формул, в котором будут записаны основание, кислота и амфотерный гидроксид. Следовательно, можно исключить те ряды, в которых содержится два гидроксида одного типа: 1,3,4, — т.к. они содержат по два основания каждый. Ответ 2.

     

    5. Формулы только кислых солей записаны в ряду

    1) K2SO4, KOH, H2SO4, NaHCO3

    2) Fe (HSO4)2, CaHPO4, CaCO3, Ca (OH)NO3

    3) NH4HSO4, NH4NO3, (NH4)2HPO4, (NH4)2 CO3

    4) NaH2PO4, Na2HPO4, NaHCO3, NaHS

    Для быстрого определения верного ответа нужно ориентироваться на ключевое словосочетание «кислая соль», т.е. соль, содержащая атом водорода в составе кислотного остатка. Все четыре соли должны отвечать этому требованию. Ответ 4.

     

    6. Двухосновная, растворимая, кислородсодержащая, сильная и стабильная кислота имеет формулу

    1) H2SO3                 2) H2S                      3) H2SO4           4) H2S2O3

    Условию задания отвечает вариант 3, т.к. любому школьнику известно, что сернистая кислота нестабильна, а сероводородная – слабая. Тиосерная кислота для обычного школьника представляет собой «экзотику», поэтому необходимо остановиться на привычной и хорошо известной серной кислоте. Ответ 3.

     

    7. Средняя соль, амфотерный гидроксид и основная соль соответственно расположены в ряду

    1) Сa (НСO3)2, Be (OH)2, Fe (OH)Cl2

    2) K2CO3, Н3AlO3, Cu (OH)NO3

    3) NaHSO3, H3CrO3, Fe (OH)SO4

    4) ZnSO4, H3PO4, Cr (OH)Cl2

    Для успешного выполнения этого задания необходимо мысленно разделить предложенные ответы на три подстолбика. Анализируя первый столбик, приходим к выводу, что условию задания не соответствуют ответ 3. При анализе второго подстолбика исключаем варианты ответов 1 и 4, следовательно, верный ответ – 2 (обращаем внимание, что амфотерный гидроксид может быть записан как Аl (OH)3, так и Н3AlO3 или HAlO2∙H2O). Ответ 2.

     

    8. Формулы средней, кислой и основной солей соответственно записаны в ряду

    1) Cu (HSO4)2, Cu (OH)NO3, CuCl2

    2) CaCO3, Ca (HCO3)2, Ca (OH)Cl

    3)FeSO4, Fe (OH) Cl, Fe (OH)2Cl

    4) BaSO4, Ba (OH)NO3, Ba (H2PO4)2

    Успешное выполнение этого задания зависит от ключевого слова «соответственно», которое задает порядок поиска верного ответа: средняя, кислая и основная соли. Методика поиска может строиться на нахождении средней соли в первом вертикальном подстолбике (основной соли в последнем подстолбике, или кислой соли в среднем подстолбике). Ответ 2.

     

    9. В следующей характеристике гидроксида бария неверно положение

    1) кислородсодержащее основание, щелочь

    2) сильное двухкислотное основание

    3) способно образовать два ряда солей – средние и основные

    4) летучее, непрочное соединение

    Ключевым словосочетанием к выполнению задания является «неверно положение», оно и позволит определить искомый ответ. Ответ 4.

     

    10. Оксиду фосфора (V) не соответствует кислота, формула которой

    1) H3PO4                  2) H4P2O7             3)H3PO3          4) HPO3

    Ключом к решению этого задания является положение о том, что с.о. элемента, образующего оксид и соответствующий ему гидроксид (в нашем случае – фосфорные кислоты), должны быть одинаковы. Этому условию не отвечает ответ 3, который и будет правильным. Ответ 3.

     

    11. Соль и водород образуются при взаимодействии разбавленной серной кислоты с каждым из металлов ряда

    1) Al, Zn, Cu                2) Zn, Fe, Pb                3) Mg, Zn, Fe      4) Pb, Cu, Ag

    Разбавленная серная кислота проявляет характерные свойства кислот, а потому не будет реагировать с металлами, стоящими в ряду напряжений после водорода, что автоматически исключает ответы 1 и 4. Варианты 2 и 3 предлагают металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода. Какой выбрать? Очевидно, следует исключить из числа вероятных ответ 2, так как он содержит свинец, а сульфат свинца (II) – практически нерастворимая соль, о чем свидетельствует соответствующая клеточка в таблице растворимости. Ответ 3.

     

    12. При термическом разложении нерастворимых оснований образуются

    1) оксид неметалла и вода

    2) водород и оксид металла

    3) вода и оксид металла

    4) металл и вода

    Как неверные, должны быть исключены ответы 1, 2 и 4. Ответ 3.

     

    13. С раствором хлорида меди (II) не реагирует

    1) Mg                           2) Zn                  3) Fe                          4) Ag

    Легкое заданий на знание ряда напряжений металлов. Ответ 4.

     

    14. С раствором сульфата меди (II) не реагирует

    1)Pb                        2)Zn                  3) Fe                          4) Mg

    Задание аналогично предыдущему, но с учетом условий протекания реакций между раствором соли и металлом. Реакция идет, если образующаяся соль растворима в воде. Следовательно, верный ответ 1, так как сульфат свинца (II) практически не растворим. Ответ 1.

     

    15. Основание образуется при взаимодействии с водой оксида, формула которого

    1) Fe2O3                   2) CuO                      3) CaO                    4) FeO

    В основе поиска верного ответа лежит знание о том, что оксиды металлов взаимодействуют с водой лишь в случае образования растворимого гидроксида – щелочи. Следовательно, это должен быть оксид щелочного или щелочноземельного металла. Ответ 3.

     

    16. Серебро из раствора нитрата серебра вытесняют все металлы ряда

    1) Na, Cr, Zn                2) K, Fe, Cu                 3) Fe, Zn, Cu                4) Zn, Fe, Au

    Задание на знание свойств солей и ряда напряжений металлов. Обратите внимание на тот факт, что медь в ряду напряжений стоит после водорода, но перед серебром. Ответ 3.

     

    17. При взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой образуются

    1) CuSO4, SO2, H2O

    2) CuSO4, H2

    3) CuO, SO2, H2O

    4) Cu2SO4, SO2, H2O

    Задание на знание свойств концентрированной серной кислоты, которая при взаимодействии с металлами, стоящими в ряду напряжений до и после водорода, образует соль, воду и один из продуктов восстановления сульфат-иона (SO2, S или H2S). Это знание позволит выбрать ответы 1 и 4. Более вероятен ответ 1, так как серная кислота – сильный окислитель и образование Cu2SO4 неневозможно. Ответ 1.

     

    18. Железо способно вытеснять из растворимых солей – нитратов магния, свинца (II), меди (II), ртути (II), серебра – металлы

    1) Mg, Pb, Cu, Hg, Ag

    2) Pb, Cu, Hg, Ag

    3) Cu, Hg, Ag

    4) Hg, Ag

    Задание на знание свойств солей и ряда напряжений металлов. Ответ 2.

     

    19. Медь не взаимодействует с

    1) разбавленной серной кислотой

    2) концентрированной серной кислотой

    3) разбавленной азотной кислотой

    4) концентрированной азотной кислотой

    Так как разбавленная серная кислота проявляет характерные свойства растворов кислот, то она не взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжений металлов после водорода. Верный ответ, записанный в вариантах первым, позволит другие ответы не рассматривать. Ответ 1.

     

    20. И с гидроксидом натрия, и с соляной кислотой реагирует

    1) СaO                    2) BeO                  3) SiO2                   4) P2O5

    И с кислотой, и со щелочью взаимодействует амфотерный оксид. Ответ 2.

     

    21. С гидроксидом бария реагирует ряд веществ, имеющих формулы

    1) NaCl, Na2SO4, Na2CO3

    2) HNO3, NaOH, K2SO4

    3) ZnO, K2O, CO2

    4) Al (OH)3, CuSO4, HCl

    Так как Ba (OH)2 – щелочь, то знание свойств растворимых оснований и особенностей протекания реакций с их участием позволит определить верный ответ – 4. К такому результату можно прийти, исключив варианты 2 (он включает щелочь) и 3 (он, кроме амфотерного и кислотного, включает основный оксид). Остаются варианты 1 и 4. Все соединения первого варианта – соли, но если две последние соли образуют осадок с гидроксидом бария, то первая – нет. Ответ 4.

     

    22. Сульфат железа (II) не может быть получен взаимодействием

    1) железа с разбавленной серной кислотой

    2) железа с раствором медного купороса

    3) железа с раствором сульфата магния

    4) гидроксида железа (II) с разбавленной серной кислотой

    Задание на знание свойств классов неорганических соединений: кислот, солей, гидроксидов. Это знание позволит определить верный ответ. Ответ 3.

     

    23. Веществами, при взаимодействии которых образуется соль, являются

    1) щелочь и основный оксид

    2) основный оксид и вода

    3) кислотный оксид и щелочь

    4) кислотный оксид и вода

    Несложное задание на знание химических свойств оксидов. Ответ 3.

     

    24. В цепочке превращений

             SX1SO3X2CuSO4X3CuOCu

    веществами X1,X2 и X3 являются соответственно

    1) H2S, H2SO4, Cu (OH)2

    2) FeS, H2SO4, Cu (OH)2

    3) SO2, H2SO4, CuCl2

    4) SO2, H2SO4, Cu (OH)2

    Ответы 1 и 2 следует отбросить, так как при окислении сероводорода и сульфида железа (II) образуется не SO3, а SO2. В варианте 3 первые два искомых вещества указаны верно, а CuCl2 — нет, поскольку эту соль превратить в оксид в одну стадию нельзя. Ответ 4.

     

    25. В цепочке превращений

             СaX1 Ca (OH)2X2Ca (HCO3)2X2CaO

    веществами X1, X2 являются соответственно

    1) CaCl2, СaCO3,

    2) CaO, Ca (NO3)2

    3) CaО, СaCO3

    4) CaО, Ca3 (PO4)2

    Вещество X1 определить несложно – это CaO. Вещество X2 – не может быть никакой другой солью, кроме карбоната, так как следующее звено представляет собой кислую соль угольной кислоты – гидрокарбонат кальция. Ответ 3.

     

    26. В цепочке превращений

             ZnX1 Zn (NO3)2X2Na2ZnO2ZnCl2AgClX3

    веществами X1, X2 и X3 являются соответственно

    1) ZnCl2, ZnO, Ag

    2) ZnO, Zn (OH)2, Ag

    3) ZnSO4, Zn (OH)2, PbCl2

    4) ZnO, Zn (OH)2, AgNO3

    Рассуждения, аналогичные приведенным выше, но с учетом амфотерности гидроксида цинка, позволят определить вещества X1, X2 — ZnO, Zn (OH)2 соответственно. Вещество X3 средней солью быть не может, так как AgCl нерастворим. Это даст возможность исключить ответы 3 и 4. Теперь, даже не зная способности хлорида серебра к разложению, нетрудно выбрать верный ответ. Ответ 2.

     

    27. В схеме превращений

                   X1            X               X3

       AlCl3 → Al (OH)3 → NaAlO2 →   AlCl3  

    веществами X1,X2 и X3 являются соответственно

    1) H2O, NaOH, NaCl

    2) H2O, Cu (OH)2, HCl

    3) NaOH, NaCl, HCl

    4) NaOH, Na2O, HCl

    Непростое задание на знание свойств солей и амфотерных гидроксидов. Для выпускников определение X2 представляет сложность, т.к.существует стереотип, что амфотерные гидрооксиды выступают в роли кислот при взаимодействии со щелочами – т.е. NaAlO2 можно получить взаимодействием Al (OH)3 с NaOH. Однако автор тестового задания уже использовал это соединение для X1 и в качестве X2 предложил Na2O. Ответ 4.

     

    28. Вещество, которое может реагировать с фосфорной кислотой, гидроксидом натрия и цинком, имеет формулу

    1) Al (OH)3              2) Ba (NO3)2                3) CuCl2           4) NaHCO3    

    Для решения этого задания необходимо отнести каждое из предложенных веществ к соответствующей группе: амфотерный нерастворимый гидроксид, две средние соли, кислая соль. Со всеми перечисленными в условии веществами реагирует только CuCl2. Ответ 3.

     

    29. Веществу, которое может реагировать с хлором, нитратом серебра и ацетатом свинца, соответствует формула

    1) KI                    2) Cu                         3) K2SO4               4) NaF

    Задание более сложное, чем 28, так как требует знания о «ряде активности галогенов» (каждый предыдущий галоген вытесняет каждый последующий из растворов галогеноводородных кислот и их солей), а также знание номенклатуры солей органических кислот: ацетату свинца соответствует формула (CH3COO)2Pb. Обращение к таблице растворимости и учет условий взаимодействия растворов солей между собой позволят прийти к правильному решениию. Ответ 1.

     

    30. Верны ли следующие суждения применительно к солям

    А) В результате взаимодействия кислых солей со щелочами образуются средние соли

    Б) В результате взаимодействия средних солей с основаниями образуются кислые соли

    1) верно только А

    2) верно только Б

    3) верны оба суждения

    4) оба суждения не верны

    Второе утверждение неверно, т.к. результатом взаимодействия средних солей с основаниями образуются не кислые соли, а основные. Первое суждение верно. Ответ 1.

     


     

    Задания для самостоятельной работы

     

    1. В перечне веществ

    1) N2O                                 

    2) N2O5

    3) N2O3

    4) CO2

    5) NO

    6) CO

    к несолеобразующим оксидам относятся вещества, формулы которых обозначены цифрами:

    1) 1,4,6                 2) 3,5,6                        3) 1,5,6           4) 4,5,6

     

    2. Амфотерными оксидами являются вещества

    1) оксид серы (IV), оксид железа (III)

    2) оксид цинка, оксид кальция

    3) оксид хрома (III), оксид бериллия

    4) оксид алюминия, оксид магния

     

    3. Основными оксидами являются вещества

    1) оксид кальция, оксид хрома (II)

    2) оксид калия, оксид олова (IV)

    3) оксид меди (I), оксид алюминия

    4) оксид бериллия, оксид железа (П)

     

    4. Содержит все три типа гидроксидов ряд веществ

    1) H3AlO3, Fe (OH)3, H2SO4

    2) H2ZnO2, H3PO4, Ba (OH)2

    3) H2BeO2, HCI, Cu (OH)2

    4) H2CO3, H2CrO4, NaOH

     

    5. Формулы только основных солей записаны в ряду

    1) (CaOH)2SO4, Ca (OH)2, CaOHCl

    2) Fe (OH)3, Fe (OH)2NO3, [Fe (OH)2]SO4

    3) MnOHNO3, CuOHCl2, Mg (OH)2

    4) FeOHCl2, FeOHCl, [Fe (OH)2]SO4

     

    6. Двухкислотное, растворимое, нелетучее и стабильное основание имеет формулу

    1) Mg (OH)2            2) NH3             3) NaOH            4) Ва (ОН)2

     

    7. Кислая соль, амфотерный гидроксид и основная соль соответственно расположены в ряду

    1) Na2SO4, Be (OH)2, Fe (OH)Cl2

    2) K2CO3, Н3AlO3, Cu (OH)NO3

    3) NaHSO3, H3CrO3, Fe (OH)SO4

    4) ZnSO4, H3PO4, Cr (OH)Cl2

     

    8. Формулы средней, кислой и основной солей соответственно записаны в ряду

    1) Cu (HSO4)2, Cu (OH)NO3, CuCl2

    2) CaCO3, Ca (HCO3)2, Ca (OH)Cl

    3) FeSO4, Fe (OH) Cl, Fe (OH)2Cl

    4) BaSO4, Ba (OH)NO3, Ba (H2PO4)2

     

    9. Гидроксид алюминия – это 

    1) амфотерный гидроксид

    2) трехкислотное основание

    3) щелочь

    4) летучее основание

     

    10. Оксиду марганца (VII) соответствует гидроксид, формула которого

    1) Mn (OH)2                  2) MnO (OH)             3) H2MnO4          4) HMnO4

     

    11. Водород можно получить при взаимодействии

    1) меди с разбавленной азотной кислотой

    2) свинца с концентрированной азотной кислотой

    3) цинка с концентрированной серной кислотой

    4) алюминия с концентрированным раствором гидроксида калия

     

    12. При термическом разложении нитрата серебра образуются

    1) оксид серебра и оксид азота (V)

    2) серебро, оксид азота (IV) и кислород

    3) серебро, азот и кислород

    4) оксид серебра, оксид азота (II) и кислород

     

    13. С раствором щелочи не реагирует

    1) Mg                           2) Zn                  3) Al                          4) Be

     

    14. С раствором сульфата меди (II) взаимодействует

    1) Pb                        2) Hg                  3) Fe                          4) Ag

     

    15. Взаимодействием соответствующего оксида с водой нельзя получить

    1) Cu (OH)2                  2) Ba (OH)2                     3) H2SO4                 4) NaOH

     

    16. Медь из раствора сульфата меди (II) вытесняет все металлы ряда

    1) Na, Cr, Zn

    2) K, Fe, Cu

    3) Fe, Zn, Al

    4) Zn, Fe, Au

     

    17. При взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой образуются

    1) CuO, NO2, H2O

    2) Cu (NO3)2, H2

    3) Cu (NO3)2, NO, H2O

    4) Cu (NO3)2, NO2, H2O

     

    18. Окислительно-восстановительная реакция протекает при разложении соли, формула которой

    1) NH4Cl             2) KMnO4           3) CaCO3            4) (CuOH)2CO3

     

    19. C концентрированной азотной кислотой при комнатной температуре не взаимодействует

    1) медь

    2) железо

    3) серебро

    4) цинк

     

    20. С раствором серной кислоты реагируют все три вещества набора

    1) СaO, NaOH, KCl                   

    2) Cu (OH)2, HCl, CH3COONa

    3) BaCl2, Zn, SiO2

    4) MgCO3, Fe, Al (OH)3

     

    21. И с соляной кислотой, и с водой реагирует

    1) аммиак           2) хлор               3) никель            4) карбонат кальция

     

    22. Сульфат железа (III) может быть получен взаимодействием железа с 

    1) разбавленной серной кислотой

    2) раствором сульфата меди (II)

    3) хлором

    4) серой

     

    23. Веществами, при взаимодействии которых не образуется соль, являются

    1) кислотный оксид и щелочь

    2) кислотный оксид и вода

    3) основный оксид и кислота

    4) кислота и основание

     

    24. В цепочке превращений

             Ca →X1→Ca (OH)2 → X2→ CaO → X3→ AgCl

    веществами X1,X2 и X3 являются соответственно

    1) CaO, CaCO3, CaCl2

    2) CaSO4, CaCO3, CaCl2

    3) CaO, CaSO4, CaCl2

    4) CaO, Ca (HCO3), CaCO3

     

    25. В цепочке превращений

             N2 → X1 → NO →X2 → HNO3

    веществами X1, X2 являются соответственно

    1) N2O, NO2

    2) NO2, NH3

    3) N2O3, N2O

    4) NH3, NO2

     

    26. В цепочке превращений

             Al → X1 → Al2 (SO4)3 → X2 → KAlO2 →AlCl3→X2®Al2O3

    веществами X1 и X2 являются соответственно

    1) AlCl3, AlN

    2) Al (OH)3, KAl (SO4)2

    3) Al2O3, Al2S3

    4) Al2O3, Al (OH)3

     

    27. В схеме превращений

                   X1        X          X3

           SO2 → SO3 → H2SO4 → (NH4)2SO4  

    веществами X1,X2 и X3 являются соответственно

    1) O2, H2O, NH3

    2) NO2, H2, NH3

    3) O2, H2O, N2

    4) O2, H2, NH3∙H2O

     

    28. Вещество, которое может реагировать с соляной кислотой, гидроксидом калия и алюминием, имеет формулу

    1) Cl2              2) H2SO4               3) Сr2O3           4) Na2CO3    

     

    29. При нагревании не разлагается на простые вещества

    1) аммиак         2) хлорид натрия      3) оксид ртути (II)    4) иодоводород

     

    30. Верны ли следующие суждения применительно к кислотам

    А) Любую кислоту можно получить растворением соответствующего кислотного оксида в воде

    Б) Кислоты способны взаимодействовать со щелочами

    1) верно только А

    2) верно только Б

    3) верны оба суждения

    4) оба суждения не верны

     

    03 Октябрь 2011, 15855 просмотров.

    Комментарии


    Основной оксид - это... Что такое Основной оксид?

    Основной оксид

    Осно́вные оксиды – оксиды, образующие соли при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами. К ним относятся:

    Металлы в основных оксидах обычно проявляют валентность I и II.

    Характерные реакции

    СаO + H2O = Са(OH)2
    • Основные оксиды взаимодействуют с кислотами, образуя соотвествующие соли:
    CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
    Na2O + CO2 = Na2CO3
    Li2O+Al2O3 = 2LiAlO2

    Все основные оксиды

    См. также

    Ссылки

    Оксиды.

    Wikimedia Foundation. 2010.

    • Основной капитал
    • Основной тензор

    Смотреть что такое "Основной оксид" в других словарях:

    • основной оксид — — [http://slovarionline.ru/anglo russkiy slovar neftegazovoy promyishlennosti/] Тематики нефтегазовая промышленность EN basic oxide …   Справочник технического переводчика

    • Оксид кальция(II) — Оксид кальция Общие Систематическое наименование Оксид кальция Химическая формула CaO Молярная масса 56.077 г/моль …   Википедия

    • Оксид кальция (II) — Оксид кальция Общие Систематическое наименование Оксид кальция Химическая формула CaO Молярная масса 56.077 г/моль …   Википедия

    • Оксид магния(II) — Оксид магния Оксид магния (жжёная магнезия, периклаз), MgO бесцветные кристаллы, нерастворимые в воде, пожаро и взрывобезопасен. Основная форма минерал периклаз. Содержание 1 Свойства 2 …   Википедия

    • Оксид магния (II) — Оксид магния Оксид магния (жжёная магнезия, периклаз), MgO бесцветные кристаллы, нерастворимые в воде, пожаро и взрывобезопасен. Основная форма минерал периклаз. Содержание 1 Свойства 2 …   Википедия

    • Оксид — (окисел, окись)  соединение химического элемента с кислородом, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй после фтора, поэтому к оксидам относятся… …   Википедия

    • Оксид углерода(II) — Оксид углерода(II) …   Википедия

    • Оксид свинца(II) — Общие …   Википедия

    • Оксид-сульфат титана — Общие Систематическое наименование Оксид сульфат титана Традиционные названия Основной сернокислый титан; оксосульфат титана; сульфат титанила Химическая формула TiOSO4 Физические свойства …   Википедия

    • Оксид хрома(III) — Оксид хрома(III) …   Википедия

    Как определить тип оксида?

    В заданиях ЕГЭ есть такие вопросы, где требуется определить тип оксида. Прежде всего, следует запомнить четыре типа оксидов:

    1) несолеобразующие

    2) основные

    3) кислотные

    4) амфотерные

    Основные, кислотные и амфотерные оксиды часто также объединяют в группу солеобразующих оксидов.

    Не вдаваясь в теоретические подробности, изложу пошаговый алгоритм определения типа оксида.

    Первое — определите: оксид металла перед вами или оксид неметалла.

    Второе — установив, какой оксид металла или неметалла перед вами, определите степень окисления элемента в нем и воспользуйтесь таблицей ниже. Естественно, правила отнесения оксидов в этой таблице нужно выучить. Поначалу можно решать задания, подглядывая в нее, но ваша цель ее запомнить, так как на экзамене никаких источников информации, кроме таблицы Д.И. Менделеева, таблицы растворимости и ряда активности металлов, у вас не будет.

    Оксид неметалла

    Оксид металла

    1) Степень окисления неметалла +1 или +2

    Вывод: оксид несолеобразующий

    Исключение: Cl2O не относится к несолеобразующим оксидам

    1) Степень окисления металла равна +1, +2

    Вывод: оксид металла основный

    Исключение: BeO, ZnO, SnO и PbO не относятся к основным оксидам!!

    2) Степень окисления больше либо равна +3

    Вывод: оксид кислотный

    Исключение: Cl2O относится к кислотным оксидам, несмотря на степень окисления хлора +1

    2) Степень окисления металла +3, +4,

    Вывод: оксид амфотерный.

    Исключение: BeO, ZnO, SnO и  PbO амфотерны, несмотря на степень окисления +2 у металлов

    3) Степень окисления металла +5,+6,+7

    Вывод: оксид кислотный.

    Примеры:

    Задание: определите тип оксида MgO.

    Решение: MgO является оксидом металла, при этом степень окисления металла в нем +2. Все оксиды металлов в степени окисления +1 и +2 основны, кроме оксида бериллия или цинка.

    Ответ: MgO – основный оксид.

    Задание: определите тип оксида Mn2O7

    Решение: Mn2O7 – оксид металла, и степень окисления металла в этом оксиде равна +7. Оксиды металлов в высоких степенях окисления (+5,+6,+7) относятся к кислотным.

    Ответ: Mn2O7 – кислотный оксид

    Задание: определите тип оксида Cr2O3.

    Решение: Cr2O3 – оксид металла, и степень окисления металла в этом оксиде равна +3. Оксиды металлов в степенях окисления +3 и +4 относятся к амфотерным.

    Ответ: Cr2O3 – амфотерный оксид.

    Задание: определите тип оксида N2O.

    Решение: N2O – оксид неметалла, и степень окисления неметалла в этом оксиде равна +1. Оксиды неметаллов в степенях окисления +1 и +2 относятся к несолеобразующим.

    Ответ: N2O – несолеобразующий оксид.

    Задание: определите тип оксида BeO.

    Решение: оксид бериллия, а также оксид цинка являются исключениями. Несмотря на степень окисления металлов в них, равную +2, они амфотерны.

    Ответ: BeO – амфотерный оксид.

    С химическими свойствами оксидов можно ознакомиться здесь

    Тест " Кислотные и основные оксиды"

    Тест по теме: «Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений»

    8 класс.

    Вопрос № 1

    Определите характер оксидов К2О, Al2 О3, BaO, SO3,СrО3.

    1) К2О, BaO - кислотные; SO3, СrО3-амфотерные, Al2 О3— основный

    2) К2О, СrО3- основные; BaO — кис­лотный; SO3, Al2 О3— амфотерные.

    3) К2О, BaO - основные; Al2 О3-амфотерный; SO3, СrО3— кислотные

    (Верный ответ — 3.)

    Определите характер оксидов. Na2O, Сг2Оз, СО2,СоО, Мn2О7.

    1) Na2O, Сг2О3 - кислотные; СО2, СоО— амфотерные. Мn2О7— основный

    2) Na2O, Сг2О3- основные; СоО, СО2- кислотные, Мn2О7- амфотерный.

    3) Na2O, СоО - основные; Сг2О3 -- амфотерный, СО2 Мn2О7— кислотные.

    (Верный ответ3.)

    Вопрос № 3

    С какими из перечисленных веществ могут взаимодействовать кислотные окси­ды: вода, кислота, основание, основный оксид, амфотерный оксид, амфотерный гидроксид. Приведите уравнения реакций

    1) Вода, кислота, основание

    2) Вода, основание, основный оксид, кислота.

    3) Вода, основание, основный оксид, амфотерный оксид, амфотерный гид­роксид.

    4) Кислота, амфотерный оксид, ам­фотерный гидроксид.

    (Верный ответ — 3.)

    С какими из перечисленных веществ могут взаимодействовать основные окси­ды: вода, кислота, основание, кислотный оксид, основный оксид, амфотерный ок­сид. Приведите уравнения реакций.

    1) Вода, основание, основный оксид.

    2) Вода, кислота, основание.

    3) Вода, амфотерный оксид, основ­ный оксид.

    4) Вода, кислота, кислотный оксид, амфотерный оксид.

    5) Вода, кислота, основание, амфо­терный оксид.

    (Верный ответ — 4.)

    Вопрос № 5

    Какие из перечисленных веществ реагируют с водой: СО2, CaO, SO3HCl, NH3, N2, Сu, Na?

    1) HCl, N2, Сu.

    2) СО2, Сu, HCl.

    3) N2, CaO, NH3.

    4) CO2, CaO, SO3, NH3, Na.

    5) SO3, CaO, N2.

    (Верный ответ — 4.)

    Вопрос № 6

    Какие соли можно получить при вза­имодействии гидроксида бария и сер­ной кислоты?Приведите уравнения ре­акций

    1) Сульфат

    2) Сульфат, гидросульфат.

    3) Сульфат, гидросульфат, гидроксосульфат

    4) Сульфат, гидроксисульфат.

    ( Верный ответ — 3.)

    Вопрос № 7

    Какие соли можно получить при вза­имодействии гидроксида цезия и сер­ной кислоты? Приведите уравнения ре­акций

    1) Сульфат, гидроксисульфат.

    2) Сульфат, гидросульфат, гидрокси­сульфат.

    3) Сульфат, гидросульфат

    (Верный ответ — 3.)

    Вопрос № 8

    Какие соли можно получить при вза­имодействии гидроксида магния и азот­ной кислоты? Приведите уравнения ре­акций.

    1) Нитрат, гидронитрат, гидрокси-нитрат

    2) Нитрат

    3) Нитрат, гидроксинитрат.

    (Верный ответ – 3)

    Вопрос № 9

    Какие соли можно получить при вза­имодействии гидроксида натрия и фос­форной кислоты? Приведите уравнения реакций

    1) Фосфат, гидрофосфат.

    2) Фосфат, гидрофосфат, дигидро-фосфат.

    3) Фосфат, гидроксифосфат.

    4) Фосфат

    (Верный ответ — 2.)

    Какие соли можно получить при вза­имодействии гидроксида кальция и со­ляной кислоты? Приведите уравнения реакций.

    1) Хлорид.

    2) Хлорид,гидрохлорид.

    3)Хлорид,гидроксихлорид.

    (Верный ответ - 3.)

    Определите характер оксидов: СгО, Cr2О3 СrО3. Приведите уравнения воз­можных реакций с КОН и HCl.

    1) СгО - кислотный, Cr2О3- основ­ный, СrО3 - амфотерный.

    2) СгО - основный, Cr2О3— кислот­ный, СrО3 - амфотерный.

    3) СгО - основный, Cr2О3— кислот­ный, СrО3— амфотерный

    (Верный ответ — 3.)

    Определите характер оксидов: МnО, МnО2 , Мn2О7.

    1) МnО - кислотный, МnО2 - ос­новный, Мn2О7- амфотерный.

    2) МnО — основный, МnО2 — кис­лотный, Мn2О7 - амфотерный.

    3) МnО - основный, МnО2 - ам­фотерный, Мn2О7 — кислотный.

    (Верный ответ2.)

    Презентация - Свойства оксидов и оснований

    Слайды и текст этой онлайн презентации

    Слайд 1

    Свойства оксидов и оснований

    Слайд 2

    Цели учебного занятия:
    Образовательная: обобщить и систематизи-ровать знания о классификации веществ; показать зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и строения атома. Развивающая: развивать умение применять теоретические знания при выполнении практических заданий. Воспитательная: воспитывать интерес к дисциплине; воспитывать аккуратность и внимательность.

    Слайд 3

    Знать: классификацию и номенклатуру оксидов и оснований. Уметь: определять: принадлежность веществ к оксидам и основаниям; типы реакций; характеризовать: общие химические свойства оксидов и оснований. Иметь практический опыт: проведения химического эксперимента по распознаванию оксидов и оснований, получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений; проведения расчетов по химическим формулам и уравнениям химических реакций.

    Слайд 4

    Слайд 5

    Оксиды
    соединения, образованные атомами двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления (– 2) «оксид» + «какого элемента?» (переменная степень окисления) MgO - оксид магния SO3 - оксид серы (VI)

    Слайд 6

    Оксиды
    1. солеообразующие: основные Na2O, CaO кислотные SO3, CO2, N2O3 амфотерные Al2O3, ZnO, BeO
    2. несолеобразующие SiO, CO, NO, N2O 3. двойные Fe3O4, Pb3O4

    Слайд 7

    Слайд 8

    Основные оксиды
    – оксиды всех металлов главной подгруппы первой группы (щелочные металлы Li – Fr) – главной подгруппы второй группы, начиная с магния (Mg – Ra) – оксиды переходных металлов в низших степенях окисления (MnO, FeO)

    Слайд 9

    Свойства основных оксидов
    1. основный оксид + вода  растворимое основание 2. основный оксид + кислота  соль + вода 3. основный оксид + кислотный оксид  соль 4. основный оксид + водород  металл + вода ( искл. оксиды раствор. оснований)

    Слайд 10

    Свойства основных оксидов
    CaO + h3O = Ca(OH)2 CaO + h3SO4 = CaSO4 + h3O CaO + CO2= CaCO3 FeO + h3 = Fe + h3O

    Слайд 11

    Кислотные оксиды
    оксиды металлов от +4 до +7 оксиды неметаллов

    Слайд 12

    Свойства кислотных оксидов
    1. кислотный оксид + вода  кислота (искл. SiO2) 2. кислотный оксид + растворимое основание  соль + вода 3. кислотный оксид + основный оксид  соль

    Слайд 13

    Свойства кислотных оксидов
    SO3 + h3O = h3SO4 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + h3O SO3 + CaO = CaSO4

    Слайд 14

    Амфотерные оксиды
    оксиды, способные проявлять как кислотные, так и основные свойства, в зависимости от свойств второго реагента, участвующего в реакции реагируя с сильной кислотой или кислотным оксидом, проявляет свойства основного оксида при взаимодействии с сильным основанием или основным оксидом – свойства кислотного оксида

    Слайд 15

    Амфотерные оксиды
    как основный оксид ZnO + SO3 = ZnSO4 как кислотный оксид ZnO + CaO = CaZnO2

    Слайд 16

    Основания
    электролиты, при диссоциации которых образуется катион металла и анион гидроксогруппы «гидроксид» + какого металла? + (переменная степень окисления) NaOH – гидроксид натрия Fe(OH)2 - гидроксид железа (II)

    Слайд 17

    Основания
    по кислотности: однокислотные NaOH двухкислотные Ca(OH)2 трехкислотные Fe(OH) 3
    2.по растворимости: растворимые (щелочи) малорастворимые нерастворимые

    Слайд 18

    Свойства растворимых оснований
    1. растворимое основание + кислотный оксид  соль + вода 2. растворимое основание + кислота  соль + вода 3. растворимое основание + соль1  нерастворимое основание + соль2 а) соль1 растворима

    Слайд 19

    Свойства растворимых оснований
    2 NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + h3O NaOH + HCl = NaCl + h3O 2 NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2 + 2 NaCl

    Слайд 20

    Свойства нерастворимых оснований
    нерастворимое основание + кислота  соль + вода нерастворимое основание при нагревании  оксид металла + вода

    Слайд 21

    Свойства нерастворимых оснований
    Cu(OH)2 + h3SO4 = CuSO4 + 2 h3O Cu(OH)2 = CuO + 2 h3O

    Оксиды основные - Справочник химика 21

        Оксиды основные — оксиды, которым соответствуют основания. [c.375]

        Для солеобразующих оксидов (основных, кислотных, амфотерных) фактор эквивалентности определяется числом катионов соответствующего оксиду основания или анионов соответствующей оксиду кислоты и их зарядом. [c.13]

        Другими весьма эффективными химическими методами глубокой очистки веществ являются методы избирательного окисления или восстановления по отношению к очищаемому веществу или примесям. В качестве окислителя используется кислород, галогены, в особенности хлор (метод избирательного хлорирования). При использовании кислорода обычно стремятся с его помощью химически связать и удалить примеси, находящиеся в очищаемом веществе. Но иногда лучшая очистка достигается переводом в оксид основного элемента с последующим его восстановлением. [c.12]


        Поверхность АУ геометрически и химически неоднородна. В зависимости от способа получения и обработки угля поверхность содержит различные привитые к ней атомы и группировки, например водород, различные оксиды основного и кислого характера. [c.166]

        Характер оксида Основной Амфотерный Кислотный [c.94]

        Различают основные, кислотные и амфотерные оксиды. Основные (или солеобразные) оксиды характеризуются ионной или [c.256]

        Оксиды — это бинарные соединения, молекулы которых состоят из двух элементов, один из которых кислород. Различают основные, кислотные и амфотерные оксиды. Основным оксидам соответствуют основания, кислотным — кислоты, а амфотерные проявляют двойственность. [c.134]

        Согласно первой теории малая добавка легирующего элемента должна окисляться с образованием ионов определенной степени окисления и, растворяясь в оксиде основного металла, уменьшать в нем число дефектов решетки. [c.364]

        По химическим свойствам простые вещества, как известно, также подразделяются на металлы и неметаллы. С этими двумя классами генетически связаны соответствующие ряды характеристических соединений оксидов (основных и кислотных), гидроксидов (оснований и кислот). Отличительной особенностью этих рядов является способность к взаимодействию с образованием солей, т. е. к взаимной нейтрализации в широком смысле слова. Чем ярче выражены металлические и неметаллические свойства простых веществ, тем активнее взаимодействие между ними и их характеристическими соединениями. Таким образом, в химии ярко проявляется симметричность относительно кислотно-основного взаимодействия, причем каждый из генетических типов базируется на одном из двух классов простых веществ. [c.39]

        Способы получения. Ре, Со и N1 в свободном виде — термическое восстановление их оксидов (основной способ) водородом, оксидом углерода (II), углеродом, алюминием и другими восстановителями  [c.493]

        Таким образом, амфотерным оксидам присущи свойства как основных, так и кислотных оксидов. Отметим, что у различных амфотерных оксидов двойственность свойств может быть выражена в различной степени. Например, оксид цинка одинаково легко растворяется и в кислотах, и в щелочах, т. е. у этого оксида основная и кислотная функции выражены примерно в одинаковой мере. Оксид железа (III) — РезОд — обладает преимущественно основными свойствами кислотные свойства проявляет, только взаимодействуя со щелочами при высоких температурах  [c.196]

        Понятие об оксидах (основных и кислотных). [c.222]

        Свойства основных оксидов. Основные оксиды при нагревании могут вступать в реакции с кислотными и ам-фотерными оксидами, с кислотами. Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов непосредственно реагируют с водой  [c.166]


        Оксиды лантаноидов Э.Рз характеризуются высокими энтальпиями и энергиями Гиббса образования (AG/ = —1600 кДж/моль) и тугоплавкостью (т. пл. порядка 2000°С). Оксиды—основные соединения. В воде они практически не растворяются, но взаимодействуют с ней, образуя гидроксиды и выделяя тепло. Оксиды Э2О3 хорошо растворяются в НС и HNO3, но, будучи прокалены, как и А1Рз, теряют химическую активность. Со щелочами не взаимодействуют. Окраска оксидов определяется электронной конфигурацией иона (см. выше). [c.645]

        Оснбены.чи называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами. Основным оксидам отвечают основания. Например, оксиду кальция СаО отвечает основание гидроксид кальция Са(0Н)2 оксиду кадмия dO — гидроксид кадмия d(0H)2- [c.31]

        Получение из кристаллогидратов безводных галогенидов, не содб ржащих оксидов, основных солей и окси-галогенидов, является трудоемкой операцией. Объясняется это тем, что отщепляющиеся нары воды могут взаимодействовать с уже частично обезвоженной солью, например  [c.58]

        Оксиды лантаноидов лучше всего получать термическим разложением нитратов, карбонатов, оксалатов или гидроксидов. Все оксиды обладают высокой температурой плавления и очень устойчивы по отношению к кислороду и воздуху. При высоких температурах низшие оксиды СеаОз, РггОз и ТЬгОз переходят в высшие СеОа, Pг60 J и ТЬ40,. Все они энергично соединяются с водой, образуя нерастворимые гидроксиды. Являясь оксидами основного характера, они легко растворяются не только в растворах сильных, но и слабых кислот, таких, как уксусная, муравьиная, хромовая и т. п. [c.67]

        Например, подзолистые почвы, типичные для северных районов нашей страны, образуются в условиях малого содержания органических остатков (гуминовых веществ) и большой влажности, вымывающей оксиды основного характера (КО и К2О). Частицы оксидов типа К2О3, высокодисперсные и покрытые в этих условиях защитными коллоидами — гуминовыми кислотами, также вымываются. Остающиеся коагели характеризуются высоким содержанием 8102 и малым количеством питательных веществ, необходимых для растений. [c.283]

        СцдО — оксид основного характера, но может проявлять и амфотерные свойства,- растворяясь в концентрированных растворах щелочей  [c.388]

        Например, подзолистые почвы, типичные для средних районов нашей страны, образуются в условиях малого содержания органического вещества и большой влажности, которая способствует вымыванию оксидов основного характера (МО и МаО). Частицы оксидов типа М2О3, защищенные гуминовыми кислотами, также вымываются в этих условиях. Остающиеся коагели характеризуются высоким содержанием ЗЮг и малым содержанием питательных веществ, необходимых для растений. [c.340]

        Основные оксиды. Основными называются такие оксиды, которым соответствуют основания. Например, NajO, СаО, FeO, NiO являются основными оксидами, так как им соответствуют основания NaOH, a(OH)a, Fe(0H)2, Ni(OH)a. Некоторые основные оксиды при взаимодействии с водой образуют основания. Например  [c.124]

        Помимо оксидов основного, кислотного и амфотерпого типа, можно выделить так называемые несолеобразующие оксиды, которые не образуют с водой гидратных форм и не могут быть ни основными, ни кислотными. Примером таких соединений служит N0. Обычно к несолеобразующим оксидам относят СО, хотя при высоких давлениях оксид углерода может взаимодействовать со щелочами, [c.24]

        Химические свойства. Ае20 — оксид основного характера  [c.404]

        Этилен- и пропиленгликоли продукты находят широкое применение в качестве растворителей, антифризов и др. Мировой объем их производства превышает 15 млн. тонн в год [1]. В настоящее время гликолю получают путем некаталитической гидратации а-оксидов, которую осуществляют при 140-200°С и 20-40 ат, с использованием 8-10 кратного массового избытка воды по отношению к а-оксиду. Основными недостатками этого процесса являются низкий выход моногликоля (менее 90%), а также высокие энергозатраты при вьщелении гликолей из разбавленных (12-15%) водных растворов. Одним из основных путей повышения эффективности процесса гидратации является использование гетерогенных катализаторов [2-6]. [c.66]

        Этилен- и пропиленгликоль находят широкое применение в качестве полупродуктов для синтеза полимерных материалов и антифризов. Мировой объем их производства превышает 15 млн т в год [1]. В настояшее время в основным промышленным способом получения гликолей является гфоцесс некаталитической гидратации а-оксидов, осуществляемый при 140-200°С и 20-40 атм, с использованием 8-10 кратного массового избытка воды по отношению к а-оксиду. Основными недостатками этого процесса являются низкий выход моногликоля (менее 90%), а также высокие энергозатраты при выделении гликолей из разбавленных (12-15%-х) водных растворов. В связи с этим актуальной задачей является разработка про- [c.139]

        Пигменты, используемые для получения красок и чернил, чаще всего состоят из различных солей и оксидов. Основной карбонат свинца (свинцовые белила) Pb(OH)j РЬСОз долгое время служил практически единственным белым пигментом, однако в настоящее время почти полностью вытеснен различными нетоксичными пигментами, например диоксидом титана ТЮз- Последний не только безвреден, но, кроме того, обладает приблизительно в 5— 10 раз больщей отражающей способностью (белизной), чем свинцовые белила. Среди других белых пигментов можно указать ZnO, ZnS и литопон (смесь BaS04 и ZnS). Многие современные пигменты состоят из органических комплексов и относятся к классу красителей, и все же некоторые традиционно употребляемые краски по-прежнему изготовляют на основе простых солей и оксидов. Кирпично-красную краску получают из пигмента оксида железа существуют также желтый, коричневый и черный оксиды железа, которые используют для изготовления других красок. Ранее широко применяли краски на основе таких пигментов, как желтый dS, желтый РЬСгО , голубой Ред [Ре(С№ ]з и красный HgS, но в настоящее время больщинство их исчезло из продажи из-за высокой стоимости и других недостатков. Наиболее распространенный черный пигмент, применяемый для изготовления красок и чернил,— это элементарный углерод в виде сажи. [c.256]


        Химические свойства Ag20 — оксид основного характера [c.404]

        Кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов изменяются в полном соответствии со схемой Косселя угольная Н2СО3 и кремниевые кислоты ЗЮг лНгО являются слабыми, у ОеОг пНгО кислотная диссоциация преобладает над основной, а в оксидах ЗпОг и РЬОг превалируют основные свойства, хотя оба оксида также образуют станнаты (КагЗпОз) и плюмбаты (ЫааРЬОз). В двухвалентном состоянии у оксидов основные свойства гораздо сильнее и эта тенденция от Се и РЬ еще более заметна. [c.146]

        Оксид диметиланилина может быть конечным продуктом окисления или же интермедиантом в реакции метаболизма диметиланилина. Для ряда соединений, например импрамина, никотршамида и др., образование Л -оксидов — основной путь их метаболизма. [c.515]


    Разница между кислотными и основными оксидами

    Основное различие - кислотные и основные оксиды

    Оксид - это любое химическое соединение, содержащее один или несколько атомов кислорода. Оксиды могут быть кислотными или основными в зависимости от их химического состава, реакций и pH. Кислые оксиды реагируют с водой, образуя кислый раствор. Они могут реагировать с основанием с образованием соли. Основные оксиды реагируют с водой, образуя щелочной раствор, и они могут реагировать с кислотой с образованием соли.Кислые оксиды имеют низкий pH, тогда как основные оксиды имеют высокий pH. Однако основное различие между кислотными оксидами и основными оксидами состоит в том, что кислотных оксидов образуют кислоты при растворении в воде, а основные оксиды образуют основания при растворении в воде.

    Основные зоны покрытия

    1. Что такое кислый оксид
    - Определение, химические свойства, оксиды неметаллов, примеры
    2. Что такое основной оксид
    - Определение, химические свойства, оксиды металлов, примеры
    3.В чем разница между кислотными и основными оксидами
    - Сравнение основных различий

    Ключевые термины: кислота, ангидриды кислот, кислый оксид, основание, основные ангидриды, основной оксид, оксид неметалла, оксид металла, оксид, pH, соль

    Что такое кислый оксид

    Кислые оксиды - это соединения, которые при растворении в воде могут образовывать кислый раствор. Кислые оксиды образуются, когда неметалл реагирует с кислородом. Иногда кислые оксиды образуются, когда металлы (с более высокой степенью окисления) также реагируют с кислородом.Кислые оксиды реагируют с водой с образованием водных кислот.

    Кислые оксиды относятся к ангидридам кислот . Это потому, что они производят кислотное соединение этого оксида при растворении в воде. Например, диоксид серы называется сернистым ангидридом, а триоксид серы - серным ангидридом. Кислотные оксиды могут реагировать с основанием с образованием его соли.

    Обычно кислотные оксиды имеют низкие температуры плавления и низкие температуры кипения, за исключением оксидов, таких как диоксид кремния, которые имеют тенденцию образовывать гигантские молекулы.Эти оксиды растворяются в основаниях и образуют соль и воду. Когда кислый оксид растворяется в воде, это снижает pH пробы воды из-за образования ионов H + . Некоторые общие примеры кислотных оксидов: CO 2 , P 2 O 5 , NO 2 , SO 3 и т. Д.

    Рисунок 1: SO3 - это оксид неметалла (кислый оксид)

    Оксиды неметаллов

    Оксиды неметаллов - это оксидные соединения, образованные неметаллическими элементами.Большинство блочных элементов p - неметаллы. Они образуют различные оксидные соединения. Оксиды неметаллов являются ковалентными соединениями, поскольку они разделяют электроны с атомами кислорода, образуя молекулы оксидов. Большинство оксидов неметаллов после реакции с водой дают кислоты. Следовательно, оксиды неметаллов являются кислотными соединениями. Например, когда SO 3 растворяется в воде, образуется раствор H 2 SO 4 , который имеет высокую кислотность. Оксиды неметаллов реагируют с основаниями с образованием солей.

    Что такое основной оксид

    Основные оксиды, также называемые ангидридами оснований , представляют собой соединения, которые могут образовывать щелочной раствор при растворении в воде.Основные оксиды образуются в результате реакции кислорода с металлами. Из-за разницы в электроотрицательности кислорода и металлов большинство основных оксидов имеют ионную природу. Таким образом, они имеют ионные связи между атомами.

    Основные оксиды активно реагируют с водой с образованием основных соединений. Эти оксиды реагируют с кислотами и образуют соль и воду. Когда в воду добавляют основной оксид, pH воды увеличивается из-за образования гидроксильных ионов (OH -). Некоторые примеры общих основных оксидов: Na 2 O, CaO, MgO и т. Д.Следовательно, оксиды металлов - это в основном оксиды основного характера.

    Рис. 2: MgO - это основной оксид. Это оксид металла.

    Оксиды металлов

    Оксиды металлов - это химические соединения, содержащие металл и один или несколько атомов кислорода. Здесь степень окисления кислорода составляет -2, и это, по сути, анион, тогда как металл - катион. Щелочные металлы (элементы группы 1), щелочноземельные металлы (элементы группы 2) и переходные металлы (некоторые элементы d-блока) образуют основные оксиды.Но металлы с высокой степенью окисления могут образовывать оксиды ковалентной природы. Они более кислые, чем щелочные.

    Число атомов кислорода, которые связываются с ионом металла, зависит от степени окисления иона металла. Щелочные металлы образуют только одновалентные катионы. Следовательно, они образуют только оксиды типа M 2 O (где M - ион металла, а O - оксидный анион). Щелочноземельные металлы образуют двухвалентные катионы. Следовательно, они образуют оксиды типа МО. Эти соединения являются основными.

    Разница между кислотными и основными оксидами

    Определение

    Кислые оксиды: Кислые оксиды - это соединения, которые могут образовывать кислый раствор при растворении в воде.

    Основные оксиды: Основные оксиды - это соединения, которые могут образовывать щелочной раствор при растворении в воде.

    Формация

    Кислотные оксиды: Кислые оксиды образуются, когда кислород вступает в реакцию с неметаллами.

    Основные оксиды: Основные оксиды образуются при взаимодействии кислорода с металлами.

    Реакция с водой

    Кислые оксиды: Кислые оксиды реагируют с водой с образованием кислотных соединений.

    Основные оксиды: Основные оксиды реагируют с водой с образованием основных соединений.

    Реакция с кислотами

    Кислотные оксиды: Кислые оксиды не вступают в реакцию с кислотами.

    Основные оксиды: Основные оксиды реагируют с кислотами, образуя соль.

    Реакция с основаниями

    Кислые оксиды: Кислые оксиды реагируют с основаниями, образуя соль.

    Основные оксиды: Основные оксиды не реагируют с основаниями.

    Облигаций

    Кислотные оксиды: Кислые оксиды имеют ковалентные связи.

    Основные оксиды: Основные оксиды имеют ионные связи.

    Влияние на pH

    Кислые оксиды: Растворение кислотных оксидов в воде снижает pH.

    Основные оксиды: Растворение основных оксидов в воде вызывает повышение pH.

    Другие названия

    Кислотные оксиды: Кислые оксиды также известны как ангидриды кислот.

    Основные оксиды: Основные оксиды также называются основными ангидридами.

    Заключение

    Оксиды - это соединения, в которых по крайней мере один атом кислорода связан с другим элементом. Этот элемент может быть металлическим или неметаллическим. В зависимости от свойств оксиды могут быть кислотными или основными. Если конкретный оксид может реагировать с кислотой, но не с основанием, он называется основным оксидом. Если оксид реагирует с основанием, но не с кислотами, это кислотный оксид. Ключевое различие между кислотными и основными оксидами заключается в том, что кислотные оксиды образуют кислоты при растворении в воде, тогда как основные оксиды образуют основания при растворении в воде.

    Артикул:

    1. «Кислый оксид». Википедия, Фонд Викимедиа, 29 декабря 2017 г., доступно здесь.
    2. Либретексты. «Оксиды». Chemistry LibreTexts, Libretexts, 23 августа 2017 г., доступно здесь.

    Изображение предоставлено:

    1. «Трехокись серы SO3» Автор Yikrazuul - собственная работа (общественное достояние) через Commons Wikimedia
    2. Предполагается, что «оксид магния» Валкерма - предполагается собственная работа (на основании заявлений об авторском праве) (общественное достояние) через Commons Wikimedia

    Разница между кислотными и основными оксидами

    Автор: Мадху

    Ключевое различие - кислотные и основные оксиды

    Оксиды - это соединения, в которых по крайней мере один атом кислорода присоединен к другому элементу.Оксиды образуются, когда определенный элемент реагирует с кислородом. Поскольку кислород обладает высокой реакционной способностью по своей природе, он реагирует с металлическими и неметаллическими элементами и образует оксиды этих элементов. Этот кислород поступает из воздуха или воды. Из-за высокой электроотрицательности кислород может реагировать практически со всеми элементами, кроме благородных газов. Основные типы оксидов включают кислотные оксиды, основные оксиды, амфотерные оксиды и нейтральные оксиды. Эта классификация проводится в соответствии с природой и свойствами этих оксидов.Ключевое различие между кислотными и основными оксидами состоит в том, что кислотных оксидов образуют кислоты при растворении в воде , тогда как основных оксидов образуют основания при растворении в воде.

    СОДЕРЖАНИЕ
    1. Обзор и основные отличия
    2. Что такое кислые оксиды
    3. Что такое основные оксиды
    4. Сравнение бок о бок - кислотные и основные оксиды
    5. Резюме

    Что такое кислотные оксиды?

    Кислые оксиды образуются при реакции неметалла с кислородом.Кислые оксиды реагируют с водой с образованием водных кислот. Эти кислотные соединения состоят из атомов кислорода, водорода и атомов этого конкретного неметалла, связанных ковалентными связями. Эти кислотные соединения называются ангидридами кислот, поскольку они производят кислотное соединение этого оксида при растворении в воде. Например, диоксид серы называется сернистым ангидридом, а триоксид серы - серным ангидридом. Кислотные оксиды могут реагировать с основанием с образованием его соли. Обычно кислотные оксиды имеют низкие температуры плавления и низкие температуры кипения, за исключением оксидов, таких как диоксид кремния, которые имеют тенденцию образовывать гигантские молекулы.Эти оксиды растворяются в основаниях и образуют соль и воду. Когда кислый оксид растворяется в воде, это снижает pH пробы воды из-за образования ионов H + . Некоторые общие примеры кислых оксидов: CO 2 , P 2 O 5 , NO 2 , SO 3 и т.д .. Следующая реакция представляет собой пример растворения кислого оксида в воде.

    SO 3 (с) + H 2 O (л) → H 2 SO 4 (водн.)

    Рисунок 01: Диоксид азота при разных температурах

    Что такое основные оксиды?

    Основные оксиды образуются в результате реакции кислорода с металлами.Из-за разницы в электроотрицательности кислорода и металлов большинство основных оксидов имеют ионную природу. Таким образом, они имеют ионные связи между атомами. Эти оксиды активно реагируют с водой с образованием основных соединений. Эти оксиды также реагируют с кислотами и образуют соль и воду. Когда в воду добавляют основной оксид, pH воды увеличивается из-за образования гидроксильных ионов (OH -). Некоторые примеры обычных основных оксидов: Na 2 O, CaO, MgO и т. Д. Следующий пример показывает растворение основного оксида в воде.

    Na 2 O (с) + H 2 O (л) → NaOH (водн.)

    Рисунок 02: Оксид магния (пример основного оксида)

    В чем разница между кислотными и основными оксидами?

    Кислотные и основные оксиды

    Кислые оксиды образуются при взаимодействии кислорода с неметаллами. Основные оксиды образуются при взаимодействии кислорода с металлами.
    Реакция с водой
    Кислые оксиды реагируют с водой с образованием кислотных соединений. Основные оксиды реагируют с водой с образованием основных соединений.
    Реакция с кислотой
    Кислотные оксиды не реагируют с кислотами. Основные оксиды реагируют с кислотами с образованием соли.
    Реакция с основанием
    Кислые оксиды реагируют с основаниями с образованием соли. Основные оксиды не реагируют с основаниями.
    Облигации
    Кислые оксиды имеют ковалентные связи. Основные оксиды имеют ионные связи.
    Влияние на pH
    Когда кислые оксиды растворяются в воде, это снижает pH. Растворение основных оксидов вызывает повышение pH.
    Прочие наименования
    Кислотные оксиды также известны как ангидриды кислот. Основные оксиды также называются основными ангидридами.

    Заключение - Кислые и основные оксиды

    Оксиды - это соединения, в которых по крайней мере один атом кислорода связан с другим элементом. Этот элемент может быть металлическим или неметаллическим. В зависимости от свойств оксиды могут быть кислотными или основными. Если конкретный оксид может реагировать с кислотой, но не с основанием, он называется основным оксидом. Если оксид реагирует с основанием, но не с кислотами, это кислотный оксид. Ключевое различие между кислотными оксидами и основными оксидами заключается в том, что кислотные оксиды образуют кислоты при растворении в воде, тогда как основные оксиды образуют основания при растворении в воде.

    Литература:
    1. Дунк В., 2013. Показ слайдов. [Онлайн]
    Доступно по адресу: https://www.slideshare.net/bsvab/acidic-and-basic-oxides-16541388 [дата обращения 26.05.2017].
    2. Чанг Р., 2010. Химия. 10-е изд. Нью-Йорк: Макгроу-Хилл.
    3. Hesthra, B., 2016. libretexts. [Онлайн] Доступно по адресу: https://chem.libretexts.org/Core/Inorganic_Chemistry/Descriptive_Chemistry/Main_Group_Reactions/Compounds/Oxides [доступ 26 мая 2017 г.].

    Изображение предоставлено:
    1. «Двуокись азота при разных температурах» Эфрамгольдберг - собственная работа (CC BY-SA 3.0) через Commons Wikimedia
    2. «Оксид магния» Валкерма. Собственная работа (на основе заявлений об авторском праве) (общественное достояние) через Commons Wikimedia

    Неорганические оксиды - Alfa Aesar

  • Оксид алюминия, 20% в H 2 O, коллоидная дисперсия

  • Оксид алюминия, 5016-A, основной, степень I по Брокманну

  • Оксид алюминия, 99%

  • Оксид алюминия 99% (металлы)

  • Оксид алюминия, кислотный, для ВЭЖХ Flash Grade

  • Оксид алюминия, кислотный, для ВЭЖХ Flash Grade

  • Оксид алюминия, активированный, кислый, степень I по Брокманну, 58 ангстрем

  • Оксид алюминия, активированный, нейтральный, степень I по Брокманну, 58 ангстрем

  • Оксид алюминия, активированный, нейтральный, Brockmann Grade II

  • Оксид алюминия, активированный, нейтральный, гамма-фаза, 99.9% (металлы)

  • Оксид алюминия, аэрозольная огнеупорная красящаяся краска


    ВНИМАНИЕ. Репродуктивный вред - https://www.p65warnings.ca.gov/
  • Оксид алюминия, аэрозольная огнеупорная краска


    ВНИМАНИЕ. Вред репродукции - https: // www.p65warnings.ca.gov/
  • Оксид алюминия, альфа-фаза, не менее 99,95% (металлы)

  • Оксид алюминия, альфа-фаза, 99.997% (мет. Мет.)

  • Оксид алюминия, альфа-фаза, 99,997% (мет. Д.)

  • Оксид алюминия, альфа-фаза, 99.99% (металлы)

  • Оксид алюминия, альфа-фаза, 99,9% (металлы)

  • Оксид алюминия, альфа-фаза, 99.9% (металлы)

  • Оксид алюминия, альфа-фаза, носитель катализатора, с малой площадью поверхности, тримодальный

  • Оксид алюминия, альфа-фаза, гамма-фаза, 99.99% (металлы)

  • Оксид алюминия, основной, для TLC

  • Оксид алюминия, основной, для ВЭЖХ Flash Grade

  • Оксид алюминия, основной, для ВЭЖХ Flash Grade

  • Оксид алюминия кальцинированный изоляционный порошок

  • Оксид алюминия, носитель катализатора, большая площадь поверхности

  • Оксид алюминия, носитель катализатора, площадь промежуточной поверхности

  • Оксид алюминия, носитель катализатора, промежуточная площадь поверхности (с низким содержанием SiO 2 )

  • Оксид алюминия, носитель катализатора, с низким содержанием кремнезема

  • Оксид алюминия, носитель катализатора, низкая площадь поверхности

  • Оксид алюминия, цемент, Al 2 O 3 95% (SiO 2 ≈5%)

  • Оксид алюминия, для очистки биомассы

  • Оксид алюминия для обесцвечивания

  • Оксид алюминия для анализа диоксинов

  • Оксид алюминия, для снятия печатных плат

  • Оксид алюминия, для очистки процесса (поглотитель)

  • Оксид алюминия, для очистки процесса (поглотитель)

  • Оксид алюминия, для удаления пирогенов

  • Оксид алюминия плавленый изолирующий порошок, 99.7 +%

  • Оксид алюминия плавленый изоляционный порошок 99,7 +%

  • Оксид алюминия, гамма-фаза, 99.97% (металлы)

  • Оксид алюминия, гамма-фаза, 99,997% (металлы)

  • Оксид алюминия, гамма-фаза, 99.997% (мет. Мет.)

  • Оксид алюминия, гамма-фаза, альфа-фаза, 99,98% (мет. Элемент)

  • Оксид алюминия, гамма-фаза, носитель катализатора, большая площадь поверхности, бимодальный

  • Оксид алюминия, гамма-фаза, нанопорошок, 99 +%

  • Оксид алюминия, NanoArc ™, AL-0405, 99.5%

  • Оксид алюминия, NanoArc® AL-2220, 30% в уайт-спирите, коллоидная дисперсия с диспергатором

  • Оксид алюминия, NanoDur® AL-2420, 50% в уайт-спирите, коллоидная дисперсия с диспергатором

  • Оксид алюминия, нейтральный, для ВЭЖХ Flash Grade

  • Оксид алюминия, нейтральный, для ВЭЖХ Flash Grade

  • Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

    Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности.Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


    Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

    Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

    • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
    • Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались.Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
    • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
    • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
    • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie.Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

    Почему этому сайту требуются файлы cookie?

    Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


    Что сохраняется в файле cookie?

    Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

    Как правило, в файле cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

    оксидов | Мини-химия - Изучите химию онлайн

    Элементы реагируют с кислородом (иначе. сгорает в кислороде ) в атмосфере с образованием оксидов .

    Оксиды классифицируются как:

    • Кислый
    • Базовый
    • Амфотерный
    • нейтральный

    Кислые оксиды

    Кислые оксиды реагируют с водой с образованием кислот .

    • Отзыв: Растворы этих кислот в воде имеют значение pH менее 7.

    Кислые оксиды - это оксиды неметаллов , которые также известны как неметаллические оксиды .Примеры:

    • $ \ text {Углерод} + \ text {кислород} \ rightarrow \ text {углекислый газ} $ $$ \ text {C} (\ text {s}) + \ text {O} _ {2} (\ text {g}) \ rightarrow \ text {CO} _ {2} (\ text {g}) $$
    • $ \ text {Сера} + \ text {кислород} \ rightarrow \ text {диоксид серы} $ $$ \ text {S} (\ text {s}) + \ text {O} _ {2} (\ text { g}) \ rightarrow \ text {SO} _ {2} (\ text {g}) $$

    Примеры кислотных оксидов показаны в таблице ниже:

    $ $ $
    Кислотные оксиды Формула Кислота, получаемая с водой
    Диоксид серы $ \ text {SO} _ {2} сернистая кислота

    $ \ text {H} _ {2} \ text {SO} _ {3}

    $
    Трехокись серы $ \ text {SO} _ {3} серная кислота

    $ \ text {H} _ {2} \ text {SO} _ {4}

    $
    Двуокись углерода $ \ text {CO} _ {2} Угольная кислота

    $ \ text {H} _ {2} \ text {CO} _ {3}

    $
    Оксид фосфора (V) $ \ text {P} _ {4} \ text {O} _ {10} $ фосфорная кислота

    $ \ text {H} _ {3} \ text {PO} _ {4} $

    Основные оксиды

    Основные оксиды взаимодействуют с кислотой с образованием только соли и воды.

    • Обратите внимание, что это реакция нейтрализации .
    • Следовательно, основные оксиды нейтрализуют кислот.

    Основные оксиды, растворимые в воде, называются щелочами .

    • Напомним: Растворы этих щелочей в воде имеют значение pH более 7.

    Основные оксиды - это оксиды металлов , которые также известны как оксидов металлов . Примеры:

    • $ \ text {Натрий} + \ text {кислород} \ rightarrow \ text {оксид натрия} $ $$ \ text {Na} (\ text {s}) + \ text {O} _ {2} (\ text {g}) \ rightarrow 2 \ text {Na} _ {2} \ text {O} (\ text {s}) $$
    • $ \ text {Медь} + \ text {кислород} \ rightarrow \ text {оксид меди (II)} $ $$ \ text {Cu} (\ text {s}) + \ text {O} _ {2} ( \ text {g}) \ rightarrow 2 \ text {CuO} (\ text {s}) $$

    Примеры основных оксидов приведены в таблице ниже:

    $ $ $
    Основные оксиды Формула
    Оксид натрия $ \ text {Na} _ {2} \ text {O} $
    Оксид магния $ \ text {MgO}
    Оксид кальция $ \ text {CaO}
    Оксид меди $ \ text {CuO}
    Оксид железа (III) $ \ text {Fe} _ {2} \ text {O} _ {3} $

    Амфотерные оксиды

    Амфотерные оксиды ведут себя как кислый оксид или как основной оксид.

    • Амфотерные оксиды обладают как кислотными, так и основными свойствами .
    • Амфотерные оксиды могут реагировать как с кислотами, так и с щелочами с образованием солей и воды. (Напомним: реакция нейтрализации)

    Примеры амфотерных оксидов показаны в таблице ниже:

    $
    Амфотерные оксиды Формула
    Оксид алюминия $ \ text {Al} _ {2} \ text {O} _ {3} $
    Оксид цинка $ \ text {ZnO} $
    Оксид свинца (II) $ \ text {PbO}

    Реакции амфотерных оксидов с кислотами :

    • Оксид алюминия с соляной кислотой $$ \ text {Al} _ {2} \ text {O} _ {3} + 6 \ text {HCl} \ rightarrow 2 \ text {AlCl} _ {3} + 3 \ text {H} _ {2} \ text {O} $$
    • Оксид цинка с серной кислотой $$ \ text {ZnO} + \ text {H} _ {2} \ text {SO} _ {4} \ rightarrow \ text {ZnSO} _ {4} + \ text {H} _ {2} \ text {O} $$
    • Оксид свинца (II) с азотной кислотой $$ \ text {PbO} + 2 \ text {HNO} _ {3} \ rightarrow \ text {Pb} \ left (\ text {NO} _ {3} \ right) _ {2} + \ text {H} _ {2} \ text {O} $$

    Реакции амфотерных оксидов с основаниями :

    • Оксид алюминия с гидроксидом натрия с образованием алюмината натрия $$ \ text {Al} _ {2} \ text {O} _ {3} + 2 \ text {NaOH} \ rightarrow 2 \ text {NaAlO} _ {2} + 3 \ text {H} _ {2} \ text {O} $$
    • Оксид цинка с гидроксидом натрия с образованием цинката натрия $$ \ text {ZnO} + 2 \ text {NaOH} \ rightarrow \ text {Na} _ {2} \ text {ZnO} _ {2} + \ text {H} _ {2} \ text {O} $$
    • Оксид свинца (II) с гидроксидом натрия с образованием плюмбата натрия (II) $$ \ text {PbO} + 2 \ text {NaOH} \ rightarrow \ text {Na} _ {2} \ text {PbO} _ {2} + \ text {H} _ {2} \ text {O} $$

    Нейтральный оксид

    Нейтральный оксид не имеет кислотных или основных свойств.Примеры:

    O Level Chemistry - Типы оксидов - O Level Chemistry & IP Chemistry Notes by 10 Year Series Author

    Это еще один раздел в O Level Chemistry , где учащимся трудно понять. Давайте раскроем здесь секреты.

    Оксид - это соединение кислорода и другого элемента (например, в процессе сгорания)

    ? Металлы образуют Оксиды металлов и Неметаллы образуют Неметаллические оксиды

    ? Оксиды можно разделить на кислые, основные, амфотерные или нейтральные

    ? Природа оксидов элементов в периодической таблице слева направо изменяется от? Основной -> Амфотерный -> Кислый

    КИСЛОТЫ ОКСИДЫ

    Примеры:
    SO2, SO3, CO2, NO2

    Недвижимость:
    1.Не вступайте в реакцию с кислотами.
    2. Реагировать с основаниями и щелочами с образованием соли и воды.
    3. Растворить в воде с образованием кислых растворов.
    4. Обычно газы при комнатной температуре.

    ОСНОВНЫЕ ОКСИДЫ

    Примеры:
    Na2O, CaO, MgO, FeO, CuO

    Свойства:
    1. Не вступать в реакцию с основаниями.
    2. Реагировать с кислотами с образованием соли и воды.
    3. Основные оксиды обычно не растворяются в воде. Те, что растворяются в воде, образуют щелочные растворы.

    НЕЙТРАЛЬНЫЕ ОКСИДЫ

    Примеры:
    CO, NO, h3O

    Свойства:
    1. Нейтральный pH

    АМФОТЕРИЧЕСКИЕ ОКСИДЫ

    Примеры:
    Оксиды, образующиеся с металлами вблизи? STEPS ? , например ZnO, Al2O3, PbO,

    Свойства:
    1. Реагировать с кислотами и основаниями с образованием соли и воды

    Для тех, кто изучает программу уровня GCE «O», в этом разделе, посвященном типам оксидов, возникает множество вопросов.
    Давайте взглянем на некоторые экзаменационные вопросы.

    Quick Check 1:
    Что из следующего реагирует с разбавленной серной кислотой с образованием газа и воды в качестве двух продуктов?
    A. цинк
    B. карбонат цинка
    C. гидроксид цинка
    D. оксид цинка

    Quick Check 2:
    Какой элемент образует оксид, который реагирует с водой с образованием кислого раствора?
    A. алюминий
    B. натрий
    C. сера
    D.цинк

    Quick Check 3:
    Какой элемент горит на воздухе с образованием оксида, который при встряхивании с водой дает раствор с pH более 7?
    A. углерод
    B. водород
    C. магний
    D. сера

    PS: Оставляйте предлагаемые ответы в «Разделе комментариев» непосредственно под этим сообщением.

    PPS: Этот пост принадлежит к серии постов, связанных с Секретами «Кислоты, основания, соли и качественный анализ раскрыты»

    Статьи по теме:

    Многие знают меня как автора книги Десятилетней серии по JC A-Level h3 Chemistry и O-Level Pure Chemistry.Мой более чем 19-летний опыт коучинга (с 1999 г.) с более чем 1500 учениками из 180+ JC и средних школ позволил мне понять истинные причины, по которым ученики не могут хорошо учиться по химии. Самое главное, что моя сила заключается в использовании повседневных аналогий (даже бабушки могут понять!) Для упрощения абстрактных понятий. Кроме того, моя методика преподавания была разработана таким образом, чтобы доставлять удовольствие моим ученикам, приносить удовольствие и быть эффективной. Если вы хотите весело провести время, изучая химию и иметь мотивацию к преуспеванию в химии, свяжитесь со мной сегодня по телефону 98287357

    .

    Кислоты и основания - Кислоты и основания - Национальная 5 редакция химии

    Шкала pH

    Степень кислотности или щелочности вещества (pH вещества) можно измерить с помощью шкалы pH, непрерывный диапазон которого простирается от нуля до нуля.

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *