основному оксиду и кислоте соответствуют формулы 1)AL2O3 и Nh4 2)MgO и h3S 3)Ca(OH)2 и HCL.
1. Что отражают следующие записи: 3H, 4Al, 5Na, 8Mg, h3, O2, 3 O, 5Ch5, 4CO2, h3O, 3h3O, 2h3, 3N, 4N2 ? 2. Запишите: 5 атомов серы, 3 молекулы кислоро … да, 4 атома меди, 1 молекула воды, 2 молекулы водорода, 2 атома водорода, 1 молекула углекислого газа (состоит из 1 атома углерода и 2 атомов кислорода), молекула угарного газа состоит из атома углерода и атома кислорода, 2 молекулы сероводорода (молекула состоит из 2 атомов водорода и атома серы), 3 молекула аммиака (молекула состоит из атома азота и 3 атомов водорода). 3. Запишите формулы веществ, если известно, что в состав их молекул входят: атом водорода и атом хлора, два атома водорода и атом серы, атом азота и три атома водорода, атом магния и атом кислорода, два атома водорода и атом кислорода, атом углерода и два атома кислорода, два атома натрия и атом кислорода, атом серы и два атома кислорода. Рассчитайте для каждой формулы относительные молекулярные массы. 4. Запишите следующие формулы: аш–два-о, о-два, силициум–о–два, эс–о–три, эн–два–о–пять, аш-два, аш-два-эс-о-четыре, калий-о-аш, кальций-о, пэ-два-о-пять. Рассчитайте для каждой формулы относительные молекулярные массы.
Помогите решитьДам 50 баллов
6. Найдите массу 20%-ной соляной кислоты, необходимой для реакции со 160 г25%-ного раствора гидроксида натрия.
химия. Пожалуйста помогите. Даю все баллы которые есь
Помогите пожалуйста,9 клас,книжка Ярошенко.
Д. І. Менделєєв зазначав, що “…хімічні формули говорять хімікові цілу історію речовини”. Поясни цей вислів.
написать молекулярные и ионные уравнения для данного сокращеного уравнения:3Ka+²+PO4³
Определите массу железа (Fe) и объем кислорода (02) (при н.у.), которые были затрачены на образование 150 г оксида железа (|||), в реакциии Fe+O2O3 (п … еред решениме реакция уровнять)
Помогите решить пожалуйста
СРОЧНО, ПРОШУ!! Рассчитайте массу магния который можно растворить в 50 граммах 10% соляной кислоты
Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ.
Задание №5
Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ.
1. Кислотному оксиду и кислоте соответствуют формулы веществ
1) Na2O и NaOH
2) N2O и NaNO3
3) NO и h4N
4) N2O5 и HNO3
2. Кислотному оксиду и кислоте соответствуют формулы веществ
1) CO и NaНCO3
2) CO2 и h3CO3
3) CO и K2CO3
4) CO2 и h5C
3. Основному оксиду и основанию соответствуют формулы веществ
1) FeO и Fe(OH)2
2) Fe2O3 и Fe(OH)3
3) FeO и Fe(OH)3
4) Fe2O3 и Fe(OH)2
4. Кислотному и амфотерному оксидам соответствуют формулы
1) N2O и BaO
2) NO и B2O3
3) N2O5 и BeO
4) N2O3 и Br2O7
5. Основному и кислотному оксидам соответствуют формулы
1) CaO и CO
2) CaCl2 и h3SiO3
3) Ca(OH)2 и CO2
4) CaO и SiO2
6. Кислотному оксиду и кислоте соответствуют формулы
1) SO2 и h3S
2) N2O и HNO3
3) CO2 и Ch5
4) BeO и Be(OH)2
7. Вещества, формулы которых ZnO и Na2SO4, являются соответственно
1) основным оксидом и кислотой
2) амфотерным гидроксидом и солью
3) амфотерным оксидом и солью
4) основным оксидом и основанием
8. Вещества, формулы которых CO и Zn(OH)2, соответственно являются
1) кислотным оксидом и основанием
2) несолеобразующим оксидом и амфотерным гидроксидом
3) кислотным оксидом и солью
4) несолеобразующим оксидом и основанием
9. Амфотерным оксидом и кислотой соответственно являются
1) ZnO и h3S
2) BaO и h4N
3) P2O3 и HClO
4) BeO и NaOH
10. Простым и сложным веществами соответственно являются
1) аммиак и гидроксид кальция
2) графит и ромбическая сера
3) красный фосфор и метан
4) сероводород и сода
11. Простым и сложным веществами соответственно являются
1) угарный газ и медный купорос
2) озон и хлороводород
3) железо и кислород
4) вода и гипс
12. Высшему оксиду и кислоте соответствуют формулы веществ
1) CO и h3CO3
2) CuO и Cu(OH)2
3) SO3 и h3SO4
4) N2O3 и HNO2
13. Высшему оксиду и гидроксиду фосфора соответствуют формулы
1) P2O5 и h4P
2) P2O3 и h4PO3
3) P2O5 и h4PO4
4) P2O3 и h4PO4
14. Высшему кислотному оксиду и соли соответствуют формулы
1) Al2O3 и Ba(ОН)2
2) B2O3 и h4PO3
3) CO и MgS
4) Cl2O7 и NaCl
15. Амфотерным оксиду и гидроксиду соответствуют формулы веществ
1) BeO и AlCl3
2) B2O3 и Zn(OH)2
3) Al2O3 и Fe(OH)3
4) ZnO и Ba(NO3)2
16. Амфотерному гидроксиду и cоли соответствуют формулы
1) Ca(OH)2 и NaHCO3
2) Mg(OH)2 и CuCl2
3) Al(OH)3 и Na3PO4
4) Zn(OH)2 и HNO3
17. Вещества, формулы которых СaO и KOH, являются соответственно
1) оснóвным оксидом и щёлочью
2) кислотным оксидом и щёлочью
3) амфотерным оксидом и кислотой
4) оснóвным оксидом и амфотерным гидроксидом
18. Вещества, формулы которых Ca(NO3)2 и FeCl3, называются соответственно
1) нитрат кальция и хлорид железа(II)
2) нитрат кальция и хлорид железа(III)
3) нитрит кальция и хлорид железа(II)
4) нитрит кальция и хлорид железа(III)
19. Вещества, формулы которых MgCl2 и CO2, являются соответственно
1) солью и оснóвным оксидом
2) кислотой и кислотным оксидом
3) солью и кислотным оксидом
4) основанием и кислотой
20. Фтор и бром являются соответственно
1) простыми веществами
2) сложными веществами
3) простым и сложным веществами
4) сложным и простым веществами
21. Вещества, формулы которых Ca3(PO4)2 и Na2O, являются соответственно
1) основанием и кислотным оксидом
2) солью и основанием
3) солью и оснóвным оксидом
4) кислотой и амфотерным оксидом
22. Вещества, формулы которых Ba(OH)2 и Al2O3, являются соответственно
1) основанием и амфотерным оксидом
2) амфотерным гидроксидом и оснóвным оксидом
3) солью и основанием
4) солью и амфотерным оксидом
23. Вещества, формулы которых K2O и Fe2(SO4)3, называются соответственно
1) оксид кальция и сульфат железа(III)
2) оксид калия и сульфат железа(II)
3) оксид калия и сульфат железа(III)
4) гидроксид калия и сульфат железа(II)
24. Какой из приведённых элементов образует кислотный оксид?
1) литий 2) кремний 3) магний 4) кальций
25. Вещества, формулы которых SO2 и Na2SO3, называются соответственно
1) оксид серы(IV) и сульфит натрия
2) оксид серы(VI) и сульфат натрия
3) оксид серы(IV) и сульфид натрия
4) оксид серы(VI) и сульфит натрия
26. Азот и аммиак являются соответственно
1) простыми веществами
2) сложными веществами
3) простым и сложным веществами
4) сложным и простым веществами
27. К кислотным оксидам относят каждое из двух веществ:
1) h3O и Al2O3
2) SO2 и P2O5
3) Na2O и Fe2O3
4) ZnO и N2O5
28. Вещества, формулы которых HCl и N2O5, являются соответственно
1) солью и оснóвным оксидом
2) кислотой и амфотерным оксидом
3) кислотой и кислотным оксидом
4) солью и кислотой
29. Вещества, формулы которых СaCO3 и Na2SiO3, называются соответственно
1) карбонат кальция и силикат натрия
2) силикат кальция и карбонат натрия
3) карбонат калия и силикат натрия
4) силикат кальция и сульфат натрия
30. Вещества, формулы которых Al2S3 и Са(ОН)2, являются соответственно
1) амфотерным гидроксидом и солью
2) солью и оснóвным оксидом
3) кислотой и основанием
4) солью и основанием
31. Вещества, формулы которых Al(OH)3 и CO2, являются соответственно
1) основанием и амфотерным оксидом
2) амфотерным гидроксидом и оснóвным оксидом
3) основанием и кислотным оксидом
4) амфотерным гидроксидом и кислотным оксидом
32. Вещества, формулы которых CuSO4 и HCl, являются соответственно
1) оснóвным оксидом и солью
2) солью и кислотой
3) основанием и кислотой
4) солью и основанием
33. К оснóвным оксидам относят каждое из двух веществ :
1) h3O и Al2O3
2) SO2 и P2O5
3) Na2O и CaO
4) ZnO и CuO
34. Какой из приведённых элементов образует оснóвный оксид?
- натрий 2) углерод 3) алюминий 4) фосфор
35. Карбонат кальция и оксид калия являются соответственно
1) простыми веществами
2) сложными веществами
3) простым и сложным веществами
4) сложным и простым веществами
36. Вещества, формулы которых BaO и HCl, являются соответственно
1) основным оксидом и солью
2) амфотерным оксидом и солью
3) кислотным оксидом и кислотой
4) основным оксидом и кислотой
37. Высшим является оксид, формула которого
1) CaO 2) NO2 3) P2O3 4) Cl2O
38. Даны вещества: вода, кислород и аммиак. Среди них к сложным веществам относится(-ятся):
1) только вода
2) только кислород
3) кислород и аммиак
4) вода и аммиак
39. Названия только простых веществ записаны в ряду:
1) алмаз, графит
2) углекислый газ, угарный газ
3) железо, аммиак
4) оксид магния, оксид серы(IV)
40. Солью кремниевой кислоты и щёлочью соответственно являются
1) Na2SiO3 и Cа(OH)2
2) h3SiO3 и Cu(OH)2
3) SiO2 и Na2SO4
4) Na2SO3 и NaOH
41. Оксиду меди(I) и гидроксиду меди(I) соответствуют формулы
1) CuO и CuOH
2) CuO и Cu(OH)2
3) Cu2O и Cu(OH)2
4) Cu2O и CuOH
42. Гидроксид бария и фосфат калия соответственно являются
1) основанием и средней солью
2) амфотерным гидроксидом и средней солью
3) основным оксидом и кислотой
4) основанием и основным оксидом
43. Вещества, формулы которых Al(OH)3 и SO3, являются соответственно
1) основанием и основным оксидом
2) солью и амфотерным оксидом
3) амфотерным гидроксидом и кислотным оксидом
4) основанием и кислотным оксидом
44. Вещества, формулы которых SiO2 и HNO3, являются соответственно
1) основным оксидом и кислотой
2) амфотерным оксидом и кислотой
3) кислотным оксидом и кислотой
4) кислотным оксидом и солью
45. Вещества, формулы которых Nh5NO3 и NaOH, являются соответственно
1) солью и основанием
2) кислотой и основанием
3) кислотой и амфотерным гидроксидом
4) солью и амфотерным гидроксидом
1) Al2O3, K2O
2) CaO, Na2O
3) CO, BaO
4) NO2, Li2O
47 . Вещества, формулы которых Fe2O3 и FeCl2, являются соответственно
1) основным оксидом и основанием
2) амфотерным оксидом и солью
3) кислотой и амфотерным гидроксидом
4) амфотерным оксидом и кислотой
48. Кислотным оксидом и основанием соответственно являются
1) SiO2 и Ва(OH)2
2) CaO и Cu(OH)2
3) CO2 и Аl(OH)3
4) NO2 и Fe(OH)3
49. Даны вещества: сера, белый фосфор и азотная кислота. Среди них к простым веществам относится(-ятся)
1) только сера
2) только белый фосфор
3) белый фосфор и азотная кислота
4) сера и белый фосфор
50. Кислотой и основным оксидом соответственно являются
1) Nh4 и CO2
2) h3SO4 и K2O
3) Nh5Cl и N2O
4) HCl и Al2O3
51. Вещества, формулы которых CaCO3 и Ca(OH)2, являются соответственно
1) солью и основным оксидом
2) амфотерным оксидом и основанием
3) кислотой и амфотерным гидроксидом
4) солью и основанием
52. Сульфидом натрия и оксидом хрома(III) соответственно являются
1) Na2S и Cr(OH)3
2) Na2SO4 и CrO3
3) Na2S и Cr2O3
4) Na2SO3 и Cr2O3
53. К сложным веществам относится
1) иод 2) сода 3) воздух 4) графит
54. Вещества, формулы которых h4PO4 и SiO2, являются соответственно
1) солью и оснвным оксидом
2) кислотой и кислотным оксидом
3) кислотой и амфотерным гидроксидом
4) солью и амфотерным оксидом
55. Амфотерным гидроксидом и кислотой соответственно являются
1) Mg(OH)2 и h3S
2) Ca(OH)2 и HCl
3) Fe(OH)2 и CO2
4) Al(OH)3 и h3SiO3
56. Фосфорной кислоте соответствует формула
1) Ph4
2) Na3PO4
3) h4PO4
4) P2O5
57. Оксиду железа(III) соответствует формула
1) Fe3O4
2) Fe2O3
3) FeO
4) Fe(OH)3
58. Вещество, формула которого Cr2S3, имеет название
1) сульфат хрома(II)
2) сульфит хрома(III)
3) сульфид хрома(II)
4) сульфид хрома(III)
59. Азотной кислоте и хлориду кальция соответствуют формулы
1) HNO3 и CaCO3
2) HNO3 и CaCl2
3) Nh4 и Ca(NO3)2
4) Nh4 и CaCl2
60. Формула сульфата натрия
2) Na2SO3
3) Na2SO4
4) Na2SiO3
61. Кислотным оксидом является
1) оксид углерода(II)
2) оксид хлора(VII)
3) оксид алюминия
4) оксид калия
62. К оснóвным оксидам относится
1) оксид магния
2) оксид хлора (VII)
3) оксид алюминия
4) оксид фосфора (V)
63. Серной кислоте соответствует формула
1) h3S 2) h3SO3 3) h3SO4 4) SO3
64. Кислотным оксидом является
65. Какое из перечисленных веществ является простым?
1) хлорид натрия
2) вода
3) кислород
4) оксид кальция
66. Кислотным оксидом и кислотой соответственно являются
1) NO и h3SO4
2) ZnO и NaOH
3) CO2 и h4N
4) SO2 и HNO3
67. Какой кислоте соответствуют характеристики: трёхосновная, кислородсодержащая?
1) серной
2) соляной
3) кремниевой
4) Ортофосфорной
68. Названия только сложных веществ записаны в ряду
1) аммиак, серная кислота
2) медь, гидроксид натрия
3) сульфат бария, водород
4) вода, алмаз
69. К оснoвным оксидам относится
- ZnO 2) CrO3 3) BaO 4) SO3
70. Кислотным оксидом и основанием соответственно являются
1) CO и Al(OH)3
2) SO2 и Mg(OH)2
3) CuO и NaOH
4) SiO2 и Fe(OH)3
71. К сложным веществам относится
1) азот 2) вода 3) кислород 4) магний
72. Вещество, химическая формула которого Fe2(SO4)3, имеет название
1) сульфат железа (III)
2) сульфит железа (III)
3) сульфат железа (II)
4) сульфит железа (II)
73. Какое из перечисленных веществ является простым?
1) аммиак
2) красный фосфор
3) азотная кислота
4) хлорид натрия
74. Гидроксиду бария соответствует формула
1) Ba(NO3)2 2) BaO 3) BaSO4 4) Ва(OН)2
75. К оснóвным оксидам относится
1) оксид железа (II)
2) оксид серы (VI)
3) оксид углерода (IV)
4) оксид фосфора (V)
76. Амфотерным оксидом и солью являются соответственно
1) Al2O3 и MgCO3
2) ZnCl2 и Na2SO4
3) BaO и h3S
4) K2O и Zn(OH)2
77 . Формулой соли является
2) Na2CO3
3) h3CO3
4) Na2O
78. К кислотным оксидам относится
1) оксид натрия
2) оксид серебра
3) оксид меди (II)
4) оксид фосфора (V)
79. Сернистой кислоте и оксиду азота(II) соответствуют формулы
1) h3SO4 и N2O4
2) h3SO3 и NO
3) h3S и NO2
4) (Nh5)2S и N2O
80. Вещества, формулы которых CaO и NaHCO3, являются соответственно
1) основным оксидом и кислотой
2) амфотерным оксидом и солью
3) основанием и кислотой
4) основным оксидом и солью
81. Оснóвным оксидом и основанием соответственно являются
1) Al2O3 и HBr
2) CO и NaOH
3) MgO и Ca(OH)2
4) CaO и NaBr
82. Кислотным оксидом является каждое из двух веществ:
1) SO2 и P2O5
2) SO2 и CO
3) BaO и CO2
4) P2O5 и Al2O3
83. К кислотным оксидам относится
1) оксид натрия
2) оксид цинка
3) оксид углерода(II)
4) оксид серы(VI)
84. Приведены формулы веществ: А CuSO4 ; Б CuO ; В Cu(OH)2 . Среди них к солям
относят
- только А 2) А и В 3) только В 4) Б и В
85. Кислотой является каждое из двух веществ:
1) HNO3 и NaOH
2) h3CO3 и h4PO4
3) Ba(OH)2 и Al(OH)3
4) h3S и NaOH
86. К оснóвным оксидам относят каждое из двух веществ, формулы которых
1) FeO и BaO
2) K2O и Al2O3
3) MgO и NO
4) MnO2 и CrO3
87. Кислотному оксиду и кислоте соответствуют формулы
1) СО и СН4
2) P2O3 и h4P
3) SO2 и h3S
4) N2O и Nh4
88. Кислотным оксидом является каждое из двух веществ:
1) SO3 и ZnO
2) CaO и CO
3) P2O5 и MgO
4) Cl2O7 и SO2
89. Основному оксиду и кислоте соответствуют формулы
1) Al2O3 и Nh4
2) MgO и h3S
3) Ca(OH)2 и HCl
4) NaOCl и h3SiO3
90. Вещество, химическая формула которого Ca3(PO4)2, называется
1) фосфат кальция
2) гидроксид кальция
3) сульфат кальция
4) карбонат кальция
91. Сложным является каждое из двух веществ
1) аммиак и серная кислота
2) медь и гидроксид натрия
3) сульфат бария и водород
4) вода и алмаз
92. Щёлочью является каждое из двух веществ:
1) Al(OH)3 и Ca(OH)2
2) KOH и Ba(OH)2
3) Cu(OH)2 и K2SO4
4) NaOH и Na2O
93. Кислотой является каждое из двух веществ:
1) NaОН и h3SO4
2) HCl и HNO3
3) h3S и h4N
4) NaCl и NaOH
94. Гидроксиду алюминия соответствует химическая формула:
1) Al(NO3)3
2) Al2O3
3) AlCl3
4) Al(OН)3
95. К сложным веществам относится
1) медь
2) белый фосфор
3) аммиак
4) бром
96. Сложным и простым веществами соответственно являются
1) метан и алмаз
2) озон и азот
3) серная кислота и аммиак
4) красный фосфор и цинк
97. Высшему оксиду неметалла и его высшему гидроксиду соответствуют формулы:
1) оксид серы(IV) и сернистая кислота
2) оксид углерода(II) и угольная кислота
3) оксид азота(V) и азотная кислота
4) оксид хлора(VII) и хлороводородная кислота
98. Простым является каждое из двух веществ:
1) кислород и метан
2) аммиак и ртуть
3) алмаз и хлор
4) медь и вода
99. Кислотой является вещество, формула которого
1) h4РО4 2) NaOH 3) Na3РО4 4) h4N
100. Оснoвным оксидом и кислотой, соответственно, являются
1) FeO, Ba(OН)2
2) K2O, (Nh5)2S
3) MgO, h3SO4
4) SO2, HNO3
101. Солью является каждое из двух веществ:
1) AgCl и Al(OH)3
2) NaCl и Al2(SO4)3
3) NaOH и MgCl2
4) Zn(NO3)2 и HCl
102. Сложным является каждое из двух веществ:
1) нитрат калия и хлор
2) белый фосфор и озон
3) гидроксид калия и аргон
4) угарный газ и аммиак
103. К оснóвным оксидам относится
1) оксид магния
2) оксид хлора (VII)
3) оксид алюминия
4) оксид фосфора (V)
104. Простым и сложным веществами соответственно являются:
1) аммиак и метан
2) озон и вода
3) метан и сероводород
4) цинк и азот
105. Даны оксиды: А оксид натрия, Б оксид кальция, В оксид цинка. Среди них к оснóвным оксидам относят
- только А 2) только Б 3) А и Б 4) А, Б и В
106. Какое из перечисленных веществ является простым?
1) серная кислота
2) вода
3) водород
4) оксид бария
107. Оксиду серы(IV) и сернистой кислоте соответствуют формулы
1) SO3 и h3S
2) SO2 и h3SO3
3) SO3 и h3SO4
4) SO2 и h3SO4
108. К нерастворимым в воде основаниям относится
1) NaOH 2) LiOH 3) Cu(OH)2 4) Ba(OH)2
109. Кислоте и оснóвному оксиду соответствуют формулы
1) HClO и Nа2O
2) h3S и CO
3) h4Р и Al2O3
4) Nh5Cl и BaO
110. Основным оксидом и кислотой соответственно являются
1) Na2O и h4N
2) ZnO и h3S
3) BaO и h3SiO3
4) Cl2O7 и NaHS
111. Только несолеобразующие оксиды представлены в ряду
1) FeO, Fe2O3
2) CO, CO2
3) N2O3, NO2
4) N2O, NO
112. Оксиду серы(VI) соответствует кислота
1) h3S
2) h3SO3
3) h3SO4
4) Na2SO4
113. Амфотерным гидроксидом является каждое из двух веществ.
1) Zn(OH)2 и Al(OH)3
2) Be(OH)2 и Ba(OH)2
3) LiOH и KOH
4) Cu(OH)2 и Fe(OH)3
114. Одной и той же кислотой образована каждая из двух солей
1) NaNO2, NaNO3
2) K2CO3, KHCO3
3) BaSO3, BaSO4
4) CuS, CuSO4
115. Амфотерным оксидом и кислотой соответственно являются
1) MgO и HCl
2) ZnO и HNO3
3) Al2O3 и KOH
4) SO2 и h3SO4
116. Кислоте HClO4 соответствует оксид
2) Cl2O3
3) Cl2O7
4) ClO2
117. Оксиду P2O3 соответствует кислота
1) Ph4
2) h4PO3
3) HPO3
4) h4PO4
118. Кислотным оксидом является каждое из двух веществ
1) Mn2O7 и SO3
2) NO и Р2О5
3) СаО и SO2
4) ZnO и N2O5
119. Формулы высшего оксида серы и соответствующей ему кислоты:
1) SO3, h3SO4
2) SO3, h3SO3
3) SO2, h3SO3
4) h3S, h3SO4
120. Формулы высшего оксида хлора и соответствующей ему кислоты:
1) Cl2O, HClO
2) Cl2O7, HClO4
3) Cl2O7, HClO3
4) Cl2O3, HClO3
121. Только амфотерные оксиды представлены в ряду
1) ZnO, Al2O3
2) CaO, Fe2O3
3) Li2O, N2O
4) BeO, SO3
122. Основным является каждый из двух оксидов
1) MgO и Al2O3
2) CO2 и SO2
3) CO и NO
4) Na2O и CaO
123. О железе как о простом веществе говорится в следующем предложении .
1) В кожуре яблок содержится железо.
2) Для получения железа оксид железа(III) нагревают с углем.
3) Железо входит в состав хлорида железа(III) .
4) При малокровии употребляют лекарства, содержащие железо.
124. Только основные оксиды расположены в ряду
1) СаO, ZnO, BaO
2) Na2O, CuO, SrO
3) CO2, K2O, NO
4) CrO3, K2O, CaO
125. Кислоте HClO4 соответствует оксид
2) Cl2O3
3) ClO2
4) Cl2O7
126. Кислотным является каждый из двух оксидов
1) N2O и N2O5
2) CO2 и SO2
3) Al2O3 и SO3
4) CaO и BaO
127. Кислотой и щелочью соответственно являются
1) HCl и Cu(OH)2
2) HNO3 и Ba(OH)2
3) NaCl и KOH
4) HBr и Zn(OH)2
128. Только основные оксиды представлены в ряду
1) Na2O, MgO
2) Li2O, BeO
3) B2O3, Al2O3
4) CO, CuO
129. Щёлочью является каждое из двух веществ
1) NaOH и Ba(OH)2
2) Nh5OH и Cu(OH)2
3) LiOH и Al(OH)3
4) Be(OH)2 и Mg(OH)2
130. Только кислотные оксиды представлены в ряду
1) CaO, P2O5
2) Al2O3, N2O3
3) NO, NO2
4) SO2, SO3
131. Кислотному оксиду N2O5 соответствует кислота
1) HNO3
2) HNO2
3) Nh4
4) Nh5Cl
132. Одной и той же кислотой образована соль:
1) KCl и KClO3
2) Ba(NO2)2 и Ba(NO3)2
3) FeS и Fe2(SO4)3
4) Na2SO3 и NaHSO3
Подготовка к ОГЭ | Материал для подготовки к ЕГЭ (ГИА) по химии на тему:
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Вариант 1
1. От основных к амфотерным меняются свойства оксидов в ряду
1) CaO → SiO2 → SO3
2) CO2 → Al2O3 → MgO
3) SO3 → P2O5 → Al2O3
4) Na2O → MgO → Al2O3
2. В каком ряду химических элементов усиливаются металлические свойства соответствующих им простых веществ?
1) натрий → магний → алюминий
2) литий → натрий → калий
3) кремний → фосфор → сера
4) углерод → азот → сера
3. В ряду оксидов MgO → Al2O3 → SiO2 свойства изменяются
1) от кислотных к амфотерным
2) от амфотерных к основным
3) от основных к кислотным
4) от кислотных к основным
3. Электроотрицательность химических элементов увеличивается в ряду:
1) F → O → N
2) C → B → Be
3) Mg → Si → S
4) Be → Mg → Ca
4. От оснoвных к кислотным меняются свойства оксидов в ряду
1) CO2 → B2O3 → Li2O
2) Li2O → Na2O → K2O
3) N2O5 → P2O5 → As2O5
4) MgO → SiO2 → SO3
5. Неметаллические свойства простых веществ усиливаются в ряду
1) азот → фосфор → мышьяк
2) кислород → азот → углерод
3) бром → хлор → фтор
4) сера → фосфор → кремний
6. В каком ряду химических элементов увеличивается радиус атома?
1) литий → бериллий → бор
2) фосфор → сера → хлор
3) кальций → магний → бериллий
4) гелий → неон → аргон
7. Высшие степени окисления атомов увеличиваются в ряду
1) Mg → Ca → Sr
2) Si → P → S
3) N → P → As
4) C → B → Be
8. В каком ряду электроотрицательность химических элементов уменьшается?
1) P → S → Cl
2) Te → Se → S
3) Al → Si → P
4) N → P → As
9. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?
1)Na → Mg → Al
2) Al → Mg → Na
3) Ca → Mg → Be
4) K → Na → Li
10. Металлические свойства магния выражены сильнее, чем металлические свойства
1) калия
2) бария
3) кальция
4) бериллия
11. Электроотрицательность химических элементов увеличивается в ряду:
1) P → Si → Al
2) Be → Mg → Ca
3) Cl → Br → I
4) B → C → N
12. Радиус атомов химических элементов увеличивается в ряду:
1) I → Br → Cl
2) F → O → N
3) Na → Mg → Al
4) K → Na → Li
13. Какой из приведённых элементов образует оснóвный оксид?
1) натрий
2) углерод
3) алюминий
4) фосфор
14. В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ?
1) хлор → иод → бром
2) литий → натрий → калий
3) кремний → сера → хлор
4) кислород → азот → углерод
15. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления неметаллических свойств?
1) P → S → Cl
2) N → P → As
3) O → S → Se
4) S → P → Si
16. Наиболее слабыми кислотными свойствами обладает высший оксид
1) кремния
2) фосфора
3) серы
4) хлора
17. Атомный радиус химических элементов увеличивается в ряду
1) фосфор → сера → хлор
2) мышьяк → фосфор → азот
3) кислород → сера → селен
4) кремний → фосфор → сера
18. От кислотных к оснoвным меняются свойства оксидов в ряду
1) CaO →SiO2 → SO3
2) CO2 → Al2O3 → MgO
3) SO3 → P2O5 → Al2O3
4) Na2O → MgO → Al2O3
19. В каком ряду элементы расположены в порядке уменьшения их электроотрицательности?
1) азот → кислород → фтор
2) натрий → магний → алюминий
3) бериллий → магний → кальций
4) селен → сера → кислород
20. В каком ряду элементы расположены в порядке увеличения их электроотрицательности?
1) фтор → хлор → бром
2) азот → фосфор → мышьяк
3) кислород → азот → углерод
4) кремний → фосфор → сера
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Вариант 2
1. Амфотерным оксидом и кислотой соответственно являются
1) ZnO и h3S
2) BaO и h4N
3) P2O3 и HClO
4) BeO и NaOH
2. Радиусы атомов увеличиваются в ряду элементов
1) Li → Na → K
2) Na → Mg → Al
3) C → N → O
4) Br → Cl → F
3. Валентность элемента в высшем оксиде растёт в ряду
1) Be → B → C
2) Ca → Sr → Mg
3) Cl → Br → I
4) H → Li → Na
4. Наименьший радиус имеет атом
1) магния
2) кремния
3) фосфора
4) хлора
5. Какой из графиков отображает изменение атомного радиуса химических элементов в ряду Al → Si→ P?
6. Неметаллические свойства углерода выражены сильнее, чем неметаллические свойства
1) кремния
2) азота
3) кислорода
4) фтора
7. Атомный радиус уменьшается в ряду
1) Li → Na → K
2) Al → Mg → Na
3) P → S → Cl
4) O → S → Se
8. В ряду элементов F → Cl → Br → I уменьшается(-ются)
1) электроотрицательность атомов
2) радиусы атомов
3) число электронов в атоме
4) число заполненных электронных слоев в атоме
9. Неметаллические свойства простых веществ усиливаются в ряду:
1) азот → фосфор → мышьяк
2) фтор → хлор → бром
3) углерод → азот → кислород
4) фосфор → кремний → алюминий
10. Наиболее сильными оснóвными свойствами обладает
1) гидроксид лития
2) гидроксид алюминия
3) гидроксид магния
4) гидроксид натрия
11. В ряду химических элементов Rb → K → Na
1) усиливаются металлические свойства
2) ослабевают восстановительные свойства
3) уменьшается электроотрицательность атомов
4) возрастает высшая степень окисления в оксидах
12. В ряду гидроксидов Be(OH)2 → Mg(OH)2 → Ba(OH)2
1) основные свойства усиливаются
2) усиливаются амфотерные свойства
3) усиливаются кислотные свойства
4) основные свойства не изменяются
13. Оснόвному оксиду и основанию соответствуют формулы веществ
1) FeO и Fe(OH)2
2) Fe2O3 и Fe(OH)3
3) FeO и Fe(OH)3
4) Fe2O3 и Fe(OH)2
14. Атомный радиус возрастает в ряду
1) Na → Mg → Al
2) Be → Mg → Ca
3) Al → Si → P
4) Na → Li → Be
15. Радиус атома фосфора больше, чем радиус атома
1) мышьяка
2) алюминия
3) кремния
4) азота
16. В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ?
1) германий → кремний → углерод
2) литий → натрий → калий
3) барий → магний → кальций
4) кислород → азот → углерод
17. Неметаллические свойства элементов усиливаются в ряду
1) B → C → N
2) F → Cl → Br
3) S → P → Si
4) Na → K → Rb
18. Атом какого из указанных элементов имеет наибольший радиус?
1) кислорода
2) азота
3) лития
4) бериллия
19. В каком ряду химических элементов ослабевают неметаллические свойства соответствующих им простых веществ?
1) фтор → хлор → бром
2) мышьяк → азот → фосфор
3) магний → алюминий → кремний
4) углерод → азот → кислород
20. Атомный радиус химических элементов уменьшается в ряду
1) F → Cl → Br
2) As → P → N
3) Si → Al → Mg
4) Be → Mg→ Ca
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Вариант 3
1. Металлические свойства магния выражены сильнее, чем металлические свойства
1) алюминия
2) кальция
3) натрия
4) бария
2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения радиуса атомов?
1) B→C→N
2) Br→Cl→F
3) O→S→Se
4) Ca→Mg→Be
3. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств соответствующих им простых веществ?
1) кальций → калий → натрий
2) калий → натрий → литий
3) натрий → магний → алюминий
4) магний → кальций → барий
4. От кислотных к амфотерным меняются свойства оксидов в ряду
1) CaO → SiO2 → SO3
2) CO2 → Al2O3 → MgO
3) SO3 → P2O5 → Al2O3
4) Na2O → MgO → Al2O3
5. От основных к кислотным меняются свойства оксидов в ряду
1) Na2O → Al2O3 → P2O5
2) CO2 → Al2O3 → MgO
3) SO3 → P2O5 → Al2O3
4) Na2O → MgO → Al2O3
6. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления неметаллических свойств?
1) P → As → Sb
2) Si → P → S
3) C → Si → Ge
4) Cl → S → P
7. Электроотрицательность химических элементов уменьшается в ряду:
1) Br → Cl → F
2) O → N → C
3) Mg → Al → Si
4) K → Na → Li
8. Свойства оксидов в ряду Al2O3 → SiO2 → P2O5 изменяются
1) от амфотерных к кислотным
2) от основных к кислотным
3) от амфотерных к основным
4) от кислотных к основным
9. Атомы химических элементов бора и алюминия имеют одинаковое число
1) нейтронов
2) протонов
3) заполненных электронных слоёв
4) электронов на внешнем уровне
10. В ряду гидроксидов Al(OH)3 → h4PO4 → h3SO4
1) усиливаются кислотные свойства
2) усиливаются амфотерные свойства
3) усиливаются основные свойства
4) кислотные свойства не изменяются
11. В каком ряду химических элементов усиливаются металлические свойства соответствующих им простых веществ?
1) кислород → фтор → неон
2) алюминий → магний → натрий
3) кремний → сера → хлор
4) селен → сера → кислород
12. В каком ряду химических элементов уменьшается радиус атома?
1) кремний – фосфор – сера
2) хлор – бром – иод
3) алюминий – магний – натрий
4) аргон – криптон – ксенон
13. Металлические свойства простых веществ усиливаются в ряду
1) магний → алюминий → кремний
2) литий → бериллий → бор
3) алюминий → магний → натрий
4) калий → натрий → литий
14. Характер оксидов в ряду SO3 → P2O5 → SiO2 → Al2O3 изменяется
1) от кислотного к оснóвному
2) от оснóвного к кислотному
3) от кислотного к амфотерному
4) от оснóвного к амфотерному
15. В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ?
1) фтор → хлор → бром
2) мышьяк → фосфор → азот
3) кремний → алюминий → магний
4) кислород → азот → углерод
16. В ряду элементов O → S → Se → Te увеличивается(-ются)
1) электроотрицательность атомов
2) валентность элементов в водородных соединениях
3) высшие степени окисления атомов
4) радиусы атомов
17. Свойства оксидов в ряду SO3 → Al2O3 → Na2O изменяются от
1) оснóвных к кислотным
2) кислотных к оснóвным
3) амфотерных к кислотным
4) амфотерных к оснóвным
18. В каком ряду химических элементов усиливаются кислотные свойства высших оксидов, образованных указанными элементами?
1) литий → натрий → калий
2) углерод → кремний → германий
3) кремний → алюминий → магний
4) алюминий → кремний → фосфор
19. Валентности элементов в водородных соединениях уменьшается в ряду
1) S → Se → Te
2) S → P → Si
3) Cl → Br → I
4) N → O → F
20. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?
1) С → N → O
2) Br → Cl → F
3) S → P → N
4) Si → Al → Mg
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Вариант 4
1. От амфотерных к кислотным изменяются свойства высших гидроксидов в ряду
1) Al(OH)3 → h4PO4 → h3SO4
2) Mg(OH)2 → h3SiO3 → HClO4
3) HNO3 → h3CO3 → LiOH
4) NaOH → Mg(OH)2 → Al(OH)3
2. Окислительная способность атомов возрастает в ряду
1) С → N → O
2) F → Cl → Br
3) S → P → Si
4) Si → Al → Mg
3. Наиболее выраженными неметаллическими свойствами обладает
1) углерод
2) кремний
3) фосфор
4) азот
4. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?
1) Na → Mg → Al
2) K → Na → Li
3) Ca → Mg → Be
4) Al → Mg → Na
5. Атомный радиус углерода больше, чем атомный радиус
1) бора
2) алюминия
3) азота
4) кремния
6. Оснόвному, амфотерному и кислотному оксидам соответствует ряд формул
1) Na2O – MgO – Al2O3
2) MgO – Al2O3 – SiO2
3) BeO – B2O3 – CO2
4) Li2O – Na2O – K2O
7. Окислительная способность атомов возрастает в ряду
1) O → N → C
2) Br → Cl → F
3) S → P → Si
4) O → S → Se
8. В ряду оксидов P2O5 → SiO2 → Al2O3 свойства изменяются
1) от кислотных к оснóвным
2) от оснóвных к кислотным
3) от кислотных к амфотерным
4) от оснóвных к амфотерным
9. Валентность элемента в водородном соединении уменьшается в ряду
1) O → S → Se
2) C → Si → Ge
3) Cl → Br → I
4) C → N → O
10. В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ?
1) алюминий → фосфор → хлор
2) фтор → азот → углерод
3) хлор → бром → иод
4) кремний → сера → фосфор
11. Изменение свойств от металлических к неметаллическим происходит в ряду
1) Mg → Al→ Si
2) C → B → Li
3) Bе → Mg → Ca
4) Р → Si → Al
12. Электроотрицательность фосфора больше, чем электроотрицательность
1) серы
2) азота
3) кремния
4) хлора
13. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения радиуса атома?
1) K→Na→Li
2) F→O→N
3) P→S→Cl
4) Ca→Mg→Be
14. В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ?
1) фтор → азот → бор
2) магний → натрий → калий
3) хлор → сера → кремний
4) алюминий → кремний → фосфор
15. От кислотных к оснóвным меняются свойства оксидов в ряду
1) CaO → SiO2 → SO3
2) CO2 → Al2O3 → MgO
3) SO3 → P2O5 → Al2O3
4) Na2O → MgO → Al2O3
16. Окислительная способность атомов уменьшается в ряду
1) Si → P → S
2) Cl → Br → I
3) Be → B → C
4) As → P → N
17. Металлические свойства элементов усиливаются в ряду
1) Li – Be – B
2) P – S – Cl
3) Ca – Mg – Be
4) Na – K – Rb
18. Неметаллические свойства простых веществ усиливаются в ряду
1) азот → фосфор → мышьяк
2) фтор → хлор → бром
3) селен → сера → кислород
4) фосфор → кремний → алюминий
19. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?
1) S → O → N
2) Ba → Ca → Mg
3) Al → Si → P
4) Li → Na → K
20. Радиусы атомов уменьшаются в ряду элементов
1) Li → Be → B
2) Ca → Sr → Ba
3) F → Cl → Br
4) P → Si → Al
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Вариант 1
(Выберите два правильных ответа)
1. В ряду химических элементов Na→Mg→Al
1) уменьшается заряд ядер атомов
2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое
3) уменьшается электроотрицательность
4) уменьшается радиус атомов
5) усиливаются металлические свойства
2. В ряду химических элементов Si → Sn → Pb происходит увеличение (усиление)
1) числа электронов на внешнем энергетическом уровне
2) числа электронных слоёв в атомах
3) металлических свойств
4) степени окисления в высших оксидах
5) кислотного характера свойств высших оксидов
3. В ряду химических элементов Si→Ge→Sn
1) увеличивается число электронных слоёв
2) уменьшается число протонов в ядре
3) увеличивается значение электроотрицательности
4) усиливается оснóвный характер высших оксидов
5) увеличивается число электронов во внешнем слое
4. Усиление окислительной способности атомов наблюдается в рядах:
1) P → S → Cl
2) S → Se → Te
3) C → B → Be
4) Br → Cl → F
5) Ca → Sr → Ba
5. В ряду химических элементов S → P → Si
1) уменьшаются радиусы атомов
2) увеличивается число электронных слоёв атомов
3) ослабевают неметаллические свойства
4) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое атомов
5) усиливаются окислительные свойства
6. В ряду химических элементов N → P → As
1) увеличиваются заряды ядер атомов
2) уменьшается количество валентных электронов
3) увеличивается электроотрицательность
4) ослабевают неметаллические свойства
5) усиливается кислотный характер высших оксидов
7. Для ряда химических элементов кремний → алюминий → магний → натрий характерны следующие закономерности:
1) увеличивается число электронных слоев в атоме
2) увеличивается радиус атома
3) уменьшается относительная атомная масса
4) увеличивается высшая степень окисления
5) уменьшается восстановительная способность
8. В ряду химических элементов Al→Mg→Na
1) усиливается электроотрицательность
2) усиливаются металлические свойства
3) усиливается основный характер их высших оксидов
4) уменьшается радиус атомов
5) усиливается кислотный характер их высших оксидов
9. В ряду химических элементов: С → В → Ве – происходит увеличение (усиление)
1) числа протонов в ядрах атомов
2) числа заполняемых электронных слоёв в атомах
3) радиуса атомов
4) металлических свойств
5) степени окисления в высших оксидах
10. Изменение свойств оксидов от оснόвных к кислотным происходит в рядах:
1) Li2O → BeO → B2O3
2) Cl2O7 → SO3 → P2O5
3) SO3 → P2O5 → SiO2
4) BaO → MgO → CaO
5) MgO → Al2O3 → SiO2
11. В ряду химических элементов В → С → N происходит увеличение (усиление)
1) числа протонов в ядрах атомов
2) числа электронных слоёв в атомах
3) радиуса атомов
4) неметаллических свойств
5) оснóвного характера свойств высших оксидов
12. В ряду химических элементов Ca → Sr → Ba происходит увеличение (усиление)
1) числа электронов на внешнем энергетическом уровне
2) числа электронных слоёв в атомах
3) неметаллических свойств
4) степени окисления в оксидах
5) оснóвного характера свойств оксидов
13. В ряду химических элементов N →O → F
1) усиливаются неметаллические свойства
2) уменьшается электроотрицательность
3) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое
4) увеличивается число электронных слоёв
5) уменьшается радиус атомов
14. В ряду химических элементов: Li → Be → В происходит увеличение (усиление)
1) заряда ядер атомов
2) числа электронных слоёв в атомах
3) радиуса атомов
4) электроотрицательности
5) металлических свойств
15. Ослабление кислотных свойств высших оксидов происходит в рядах:
1) SnO2 → SiO2 → CO2
2) P2O5 → SO3 → Cl2O7
3) SO3 → P2O5 → SiO2
4) N2O5 → P2O5 → As2O5
5) MgO → Al2O3 → SiO2
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Вариант 2
(Выберите два правильных ответа)
1. Среди химических элементов Mg→Si→S
1) Наибольший радиус имеют атомы серы
2) наибольшую электроотрицательность имеет магний
3) степень окисления –4 и +4 характерны только для кремния
4) только сера образует высший оксид с кислотными свойствами
5) простое вещество-металл образует только магний
2. В ряду химических элементов P → S → Cl
1) увеличивается электроотрицательность
2) усиливаются металлические свойства
3) увеличивается число электронных уровней
4) уменьшается радиус атомов
5) ослабевает кислотный характер их высших оксидов
3. В ряду химических элементов I → Br → Cl
1) увеличивается степень окисления элементов в высших оксидах
2) уменьшается число валентных электронов в атомах
3) усиливаются неметаллические свойства
4) увеличиваются заряды ядер атомов
5) уменьшается радиус атомов
4. В ряду химических элементов Li→Be→B
1) заряды ядер атомов уменьшаются
2) число энергетических уровней у всех элементов равно 2
3) наибольшее значение электроотрицательности имеет литий
4) высшая степень окисления бериллия равна +3
5) только бор образует простое вещество-неметалл
5. В ряду химических элементов N → C → Be.
1) ослабевают неметаллические свойства
2) увеличивается электроотрицательность
3) усиливается кислотный характер их высших оксидов
4) уменьшается радиус атомов
5) уменьшается их степень окисления в высших оксидах
6. Способность отдавать электроны возрастает у элементов следующих рядов:
1) Na – Al – P
2) Sr – Ca – Mg
3) C – N – O
4) Si – Al – Mg
5) B – Be – Li
7. В ряду химических элементов B → C → N
1) уменьшаются радиусы атомов
2) уменьшаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ
3) усиливается кислотный характер их высших оксидов
4) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое атомов
5) увеличивается число электронных слоев в атомах
8. В ряду химических элементов Al → P → Cl происходит увеличение (усиление)
1) числа протонов в ядрах атомов
2) числа электронных слоёв в атомах
3) радиуса атомов
4) металлических свойств
5) кислотного характера свойств высших оксидов
9. В ряду химических элементов S → P → Si происходит уменьшение (ослабление)
1) числа протонов в ядрах атомов
2) числа электронных слоёв в атомах
3) радиуса атомов
4) металлических свойств
5) кислотного характера свойств высших оксидов
10. В ряду химических элементов: Se → S → O происходит увеличение (усиление)
1) заряда ядер атомов
2) числа электронных слоёв в атомах
3) радиуса атомов
4) электроотрицательности
5) неметаллических свойств
11. В ряду химических элементов Si → Ge → Sn
1) увеличивается число электронных слоёв в атомах
2) усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ
3) уменьшается значение электроотрицательности
4) усиливается кислотный характер их высших оксидов
5) увеличивается число электронов во внешнем слое атомов
12. Среди перечисленных химических элементов F, Cl, Br
1) наименьший радиус имеют атомы брома
2) наибольшую электроотрицательность имеет фтор
3) наиболее выраженные неметаллические свойства проявляет бром
4) высшую степень окисления +7 имеют хлор и бром
5) водородное соединение состава НЭ образует только фтор
13. В ряду химических элементов As → P → N
1) уменьшается радиус атомов
2) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое
3) усиливаются неметаллические свойства
4) уменьшается электроотрицательность
5) увеличивается число электронных слоёв
14. В ряду химических элементов: Ве → Mg → Ca происходит уменьшение (ослабление)
1) количества протонов в ядрах атомов
2) числа валентных электронов в атомах
3) радиуса атомов
4) электроотрицательности
5) неметаллических свойств
15. В ряду химических элементов S → Si → Mg происходит уменьшение (ослабление)
1) числа электронов на внешнем энергетическом уровне
2) числа электронных слоёв в атомах
3) радиуса атомов
4) металлических свойств
5) кислотного характера свойств высших гидроксидов
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Вариант 3
(Выберите два правильных ответа)
1. В ряду химических элементов: N → P → As происходит уменьшение (ослабление)
1) количества электронов в атомах
2) числа валентных электронов в атомах
3) радиуса атомов
4) электроотрицательности
5) неметаллических свойств
2. В ряду химических элементов Si → Ge → Sn
1) увеличивается число электронныхслоёв в атомах
2) уменьшается число протонов в ядрах атомов
3) увеличивается значение электроотрицательности
4) усиливается оснoвный характер высших оксидов
5) увеличивается число электронов во внешнем слое атомов
3. В порядке усиления окислительных свойств расположены химические элементы следующих рядов:
1) N – C – B
2) Br – Cl – F
3) P – S – Cl
4) F – Cl — Br
5) S – P – Si
4. В ряду химических элементов Si → Ge → Sn
1) увеличивается радиус атома
2) ослабевают металлические свойства соответствующих им простых веществ
3) ослабевает основный характер их высших оксидов
4) возрастает значение валентности в их высших оксидах
5) увеличивается число электронных слоёв в их атомах
5. В ряду химических элементов Al → P →Cl
1) увеличивается электроотрицательность
2) уменьшаются заряды ядер атомов
3) возрастают металлические свойства
4) уменьшаются радиусы атомов
5) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое атомов
6. В ряду химических элементов: Be → B → C
1) увеличивается радиус атомов
2) уменьшается электроотрицательность
3) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое атомов
4) возрастает значение высшей степени окисления
5) усиливаются кислотные свойства высших оксидов
7. В ряду химических элементов Bi → Sb → P происходит уменьшение (ослабление)
1) числа электронов на внешнем энергетическом уровне
2) числа электронных слоёв в атомах
3) металлических свойств
4) степени окисления в высших оксидах
5) кислотного характера свойств высших оксидов
8. В главных подгруппах при увеличении порядкового номера элемента возрастает
1) высшая степень окисления
2) радиус атома
3) валентность элемента в водородном соединении
4) число заполненных электронами энергетических уровней
5) электроотрицательность элемента
9. В ряду химических элементов Si → P → S
1) уменьшается число протонов в ядре
2) уменьшается электроотрицательность
3) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое
4) увеличивается радиус атомов
5) усиливаются неметаллические свойства
10. В ряду химических элементов C → N → O уменьшается
1) заряд ядра атома
2) радиус атома
3) электроотрицательность элемента
4) валентность в летучем водородном соединении
5) число заполненных электронами энергетических уровней
11. В ряду химических элементов Li → Na → K происходит увеличение (усиление)
1) числа электронов на внешнем энергетическом уровне
2) числа электронных слоёв в атомах
3) металлических свойств
4) степени окисления в высших оксидах
5) кислотного характера свойств высших оксидов
12. В ряду химических элементов As → P → N
1) увеличиваются радиусы атомов
2) увеличивается электроотрицательность
3) усиливаются кислотные свойства их высших оксидов
4) возрастает значение высшей степени окисления
5) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов
13. В ряду химических элементов Ge → Si → C
1) увеличивается радиус атома
2) усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ
3) ослабевает основный характер их высших оксидов
4) возрастает значение высшей валентности
5) увеличивается число электронов во внешнем слое
14. В ряду химических элементов: Cl → P → Al
1) увеличивается радиус атомов
2) увеличивается электроотрицательность
3) усиливаются металлические свойства
4) возрастает высшая степень окисления
5) усиливаются кислотные свойства высших оксидов
15. Для ряда химических элементов фтор → хлор → бром → иод характерны следующие закономерности изменения характеристик:
1) увеличение числа электронных слоёв
2) уменьшение числа электронов во внешнем слое
3) уменьшение окислительной способности
4) увеличение значения электроотрицательности
5) увеличение значения высшей степени окисления
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Вариант 4
(Выберите два правильных ответа)
1. В ряду химических элементов Be → Mg → Ca
1) уменьшается радиус атомов
2) возрастает способность атомов отдавать электроны
3) увеличиваются заряды ядер атомов
4) уменьшается относительная атомная масса
5) увеличивается степень окисления в высших гидроксидах
2. В ряду химических элементов Si → P → S увеличивается
1) радиус атома
2) высшая степень окисления
3) валентность элемента в летучем водородном соединении
4) число заполненных электронных слоев
5) кислотный характер высшего оксида
3. Среди химических элементов Mg, Al, Si
1) наименьший радиус имеют атомы магния
2) наибольшее значение электротрицательности имеет кремний
3) высшую степень окисления +3 имеет только алюминий
4) простое вещество-металл образует только магний
5) кислотные оксиды образуют Mg и Al
4. В ряду химических элементовBa→Ca→Be
1) уменьшаются радиусы атомов
2) увеличивается электроотрицательность
3) усиливаются основные свойства их высших оксидов
4) возрастает значение высшей степени окисления
5) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов
5. В ряду химических элементов Ca→Mg→Be
1) увеличиваются радиусы атомов
2) увеличивается электроотрицательность
3) ослабевает основный характер высших оксидов
4) возрастает значение высшей степени окисления
5) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов
6. В ряду химических элементов: Li → Be → B
1) уменьшается число протонов в ядрах атомов
2) уменьшается электроотрицательность
3) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов
4) уменьшается степень окисления в высших оксидах
5) усиливаются кислотные свойства высших оксидов
7. В ряду химических элементов H → Na → Rb увеличивается
1) валентность элемента в соединениях
2) число электронов в атоме
3) кислотный характер оксида
4) относительная атомная масса
5) электроотрицательность атома
8. Для ряда химических элементов бор → углерод → азот → кислород характерны следующие закономерности:
1) уменьшается электроотрицательность
2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое
3) увеличивается радиус атомов
4) усиливаются неметаллические свойства простых веществ
5) ослабевает кислотный характер высших оксидов
9. В ряду химических элементов As → Se → Br
1) увеличивается число электронных слоёв
2) увеличивается число протонов в ядре
3) увеличивается значение электроотрицательности
4) усиливается оснóвный характер высших оксидов
5) уменьшается число электронов во внешнем слое
10. В ряду химических элементов Te → Se → S
1) увеличиваются радиусы атомов
2) усиливаются металлические свойства соответствующих им простых веществ
3) увеличивается значение электроотрицательности
4) усиливается кислотный характер их высших оксидов
5) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов
11. В ряду галогенов F → Cl → Br увеличивается
1) окислительная активность простых веществ
2) радиус атома
3) электроотрицательность элемента
4) длина связи в молекуле простого вещества
5) степень окисления в соединении с водородом
12. В ряду химических элементов O → S → Se уменьшается
1) окислительная активность простых веществ
2) радиус атома
3) электроотрицательность элемента
4) валентность элемента в его водородном соединении
5) высшая степень окисления
13. В ряду химических элементов: С → N → O
1) уменьшается заряд ядра атома
2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое
3) уменьшается электроотрицательность атома
4) уменьшается радиус атома
5) усиливаются металлические свойства
14. В ряду химических элементов N → C → B
1) электроотрицательность атомов уменьшается
2) радиус атома увеличивается
3) число электронов на внешнем уровне увеличивается
4) заряд атомных ядер не изменяется
5) окислительные свойства возрастают
15. Значения высших степеней окисления элементов увеличиваются в рядах:
1) Al → P → Cl
2) Se → S → O
3) C → Si → Ge
4) Ge → As → Se
5) Be → Mg → Ca
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Вариант 5
(Выберите два правильных ответа)
1. Все химические элементы рядаSi → P → S
1) содержат одинаковое число протонов в ядрах атомов
2) имеют одинаковое число электронов во внешнем электронном слое
3) обазуют простые вещества-неметаллы
4) во всех соединениях проявляют только отрицательную степень окисления
5) образуют высшие кислотные оксиды
2. В ряду химических элементов: Mg → Al → Si
1) уменьшается число протонов в ядрах атомов
2) увеличивается электроотрицательность
3) усиливаются металлические свойства простых веществ
4) возрастает значение высшей степени окисления
5) усиливается основный характер высших оксидов
3. Для ряда химических элементов азот → фосфор → мышьяк → сурьма характерны следующие закономерности:
1) увеличивается число заполняемых электронных слоёв
2) уменьшается масса атома
3) уменьшается радиус атомов
4) усиливаются металлические свойства простых веществ
5) ослабевает оснόвный характер высших оксидов
4. В ряду химических элементов: Cl → Br → I
1) увеличиваются радиусы атомов
2) уменьшается электроотрицательность атомов
3) усиливаются неметаллические свойства
4) возрастает значение высшей степени окисления элементов
5) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов
5. В ряду химических элементов Al → Si → P
1) усиливаются металлические свойства
2) увеличивается электроотрицательность
3) усиливается кислотный характер их высших оксидов
4) увеличивается радиус атомов
5) усиливается основный характер их высших оксидов
6. В ряду химических элементов Se → S → O
1) увеличивается электроотрицательность
2) возрастают радиусы атомов
3) усиливаются неметаллические свойства
4) уменьшается валентность в высших оксидах
5) увеличивается число электронных слоёв в атомах
7. В каких рядах химические элементы расположены в порядке усиления кислотных свойств их высших оксидов?
1) F – Cl – Br
2) Li – Na – K
3) Si – P – S
4) Si – Al – Mg
5) Te – Se – S
8. Среди химических элементов Cl → S → P
1) наименьший радиус имеют атомы хлора
2) наибольшее значение электроотрицательности имеет сера
3) простые вещества-неметаллы образуют только хлор и сера
4) низшую степень окисления, равную –3, имеет только фосфор
5) высший оксид с кислотными свойствами образует только сера
9. Значение высшей степени окисления атомов уменьшается в рядах:
1) P → S → Cl
2) Se → S → O
3) C → Si → Ge
4) Br → Se → As
5) Al → Mg → Na
10. В ряду химических элементов Al → Mg → Na
1) уменьшается радиус атомов
2) усиливаются металлические свойства
3) уменьшаются заряды ядер атомов
4) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов
5) увеличивается число электронных слоёв в атомах
11. В ряду химических элементов S → Se → Te происходит увеличение (усиление)
1) числа электронов на внешнем энергетическом уровне
2) радиуса атома
3) металлических свойств
4) степени окисления в высших оксидах
5) кислотного характера свойств высших оксидов
12. В ряду химических элементов: Al → Si → P – происходит увеличение (усиление)
1) числа протонов в ядрах атомов
2) числа заполняемых электронных слоёв в атомах
3) радиуса атомов
4) металлических свойств
5) степени окисления в высших оксидах
13. Как фосфор, так и кремний
1) имеют пять электронов во внешнем электронном слое
2) при обычных условиях образуют двухатомные молекулы простых веществ
3) имеют электроотрицательность меньшую, чем у хлора
4) проявляют степень окисления +5
5) образуют высшие оксиды с кислотными свойствами
14. Усиление кислотных свойств высших оксидов характерно для ряда образующих их элементов:
1) Na → Al → P
2) Be → Mg → Ca
3) As → P → N
4) Cl → Br → I
5) S → Si → Mg
55. В ряду химических элементов Cl → S → P
1) усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых ве еств
2) уменьшается электроотрицательность
3) увеличивается значение высшей степени окисления атомов
4) уменьшаются радиусы атомов
5) ослабевает кислотный характер их высших оксидов
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Вариант 6
(Выберите два правильных ответа)
1. В главных подгруппах не изменяются(-ется)
1) число электронов во внешнем электронном слое
2) заряды ядер атомов
3) число заполненных электронных слоёв в атомах
4) радиусы атомов
5) число валентных электронов
2. В ряду химических элементов: As → P → N
1) увеличивается радиус атомов
2) увеличивается электроотрицательность
3) усиливаются кислотные свойства высших оксидов
4) возрастает значение высшей степени окисления
5) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов
3. В ряду химических элементов Al → Si → P увеличивается
1) радиус атома
2) кислотный характер высшего оксида
3) число заполненных электронных слоёв
4) высшая степень окисления
5) металлический характер простого вещества
4. Значение электроотрицательности элемента возрастает в рядах:
1) P → S → Cl
2) Se → S → O
3) C → Si → Ge
4) Br → Se → As
5) Al → Mg → Na
5. Для ряда химических элементов фосфор → кремний → алюминий →
→ магний характерны следующие закономерности изменения характеристик:
1) увеличение числа электронных слоёв
2) уменьшение числа электронов во внешнем слое
3) усиление восстановительной способности
4) увеличение заряда ядра атома
5) увеличение числа протонов в ядре
6. В ряду химических элементов: Al → P → Cl
1) увеличивается радиус атомов
2) уменьшается электроотрицательность
3) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов
4) возрастает значение высшей степени окисления
5) усиливаются оснóвные свойства высших оксидов
7. В ряду химических элементов: Si → P → S
1) уменьшается заряд ядра атома
2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое
3) уменьшается электроотрицательность
4) уменьшается радиус атома
5) усиливаются металлические свойства
8. В ряду химических элементов K → Na → Li
1) уменьшается радиус атомов
2) усиливаются металлические свойства
3) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое
4) уменьшаются заряды ядер атомов
5)увеличивается число электронных слоёв
9. В ряду химических элементов N → P → As уменьшается
1) исло заполненных электронных слоев
2) валентность элемента в высшем оксиде
3) электроотрицательность атома
4) основный характер водородного соединения
5) валентность элемента в летучем водородном соединении
10. В порядке усиления оснóвных свойств высших оксидов расположены химические элементы следующих рядов:
1) Li – Na – K
2) Cl – Br – I
3) Si – P – S
4) Si – Al – Mg
5) Te – Se – S
11. В ряду химических элементов Be → Mg → Ca увеличивается
1) высшая степень окисления элемента
2) заряд ядра атома
3) электроотрицательность элемента
4) число электронов на внешнем энергетическом уровне
5) основный характер гидроксида металла
12. В ряду химических элементов B → Al → Ga
1) ослабевают металлические свойства
2) увеличивается число протонов в атомах
3) уменьшаются заряды ядер атомов
4) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое атомов
5) возрастают радиусы атомов
13. Усиление кислотных свойств высших оксидов наблюдается в рядах образующих их элементов:
1) As → P → N
2) Al → Mg → Na
3) C → Si → Ge
4) As → Se → Br
5) B → Be → Li
14. Значения электроотрицательности атомов уменьшается в рядах:
1) N → O → F
2) Se → S → O
3) C → Si → Sn
4) As → Se → Br
5) B → Be → Li
15. В ряду химических элементов Ge → As → Se происходит увеличение (усиление)
1) числа электронов на внешнем энергетическом уровне
2) числа электронных слоёв в атомах
3) радиуса атомов
4) металлических свойств
5) кислотного характера свойств высших оксидов
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Вариант 7
(Выберите два правильных ответа)
1. В ряду химических элементов: As → P → N
1) увеличивается радиус атома
2) увеличивается электроотрицательность
3) усиливаются кислотные свойства высших оксидов
4) возрастает значение высшей степени окисления
5) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов
2. Среди химических элементов С → N → O
1) наименьший радиус имеет атом углерода
2) наибольшую электроотрицательность имеет кислород
3) только у углерода высшая степень окисления равна номеру группы
4) отрицательную степень окисления может иметь только кислород
5) углерод и азот образуют высшие оксиды с кислотными свойствами
3. В ряду химических элементов Si→Ge→Sn
1) увеличиваются радиусы атомов
2) усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ
3) увеличивается значение электроотрицательности
4) увеличивается число протонов в ядре атомов
5) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов
4. В ряду химических элементов P → S → Cl увеличивается
1) число заполненных электронных слоев
2) валентность элемента в высшем оксиде
3) валентность элемента в летучем водородном соединении
4) основный характер высшего оксида
5) число электронов на внешнем уровне
5. В ряду химических элементов: Mg → Si → S
1) увеличивается радиус атомов
2) увеличивается электроотрицательность
3) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое атомов
4) уменьшается степень окисления в высших оксидах
5) усиливаются кислотные свойства высших оксидов
6. В порядке усиления восстановительных свойств расположены химические элементы следующих рядов:
1) Li – Be – B
2) Al – Mg – Na
3) K – Na – Li
4) C – B – Be
5) Ca – Mg – Be
7. В ряду химических элементов: Si → Al → Mg – происходит уменьшение (ослабление)
1) заряда ядер атомов
2) числа валентных электронов в атомах
3) радиуса атомов
4) металлических свойств
5) оснóвных свойств высших оксидов
8. В ряду химических элементов P → S → Cl увеличивается
1) степень окисления элемента в высшем оксиде
2) число заполненных электронных слоёв
3) валентность элемента в соединении с водородом
4) основный характер высшего оксида
5) электроотрицательность атома
9. Число электронов во внешнем слое атома уменьшается в рядах:
1) Be → Mg → Ca
2) F → O → N
3) P → Si →Al
4) Se → S → O
5) C → Si → Ge
10. Для ряда химических элементов рубидий → калий → натрий характерны следующие закономерности:
1) уменьшается число протонов в ядре атома
2) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое
3) увеличивается радиус атомов
4) усиливаются металлические свойства простых веществ
5) ослабевает основный характер высших оксидов
11. В периоде при увеличении порядкового номера элемента растёт
1) электроотрицательность атома
2) радиус атома
3) высшая степень окисления
4) число заполненных электронами энергетических уровней
5) валентность элемента в летучем водородном соединении
12. Ослабление кислотных свойств высших оксидов наблюдается в рядах образующих их элементов:
1) P → S → Cl
2) Te → Se → S
3) C → Si → Ge
4) As → Se → Br
5) Si → Al → Mg
13. В ряду химических элементов K → Na → Li происходит уменьшение (ослабление)
1) числа электронов на внешнем энергетическом уровне
2) числа электронных слоёв в атомах
3) металлических свойств
4) степени окисления в высших оксидах
5) кислотного характера свойств высших оксидов
14. В ряду химических элементов As→P→N
1) увеличиваются радиусы атомов
2) увеличивается электроотрицательность
3) усиливаются кислотные свойства их высших оксидов
4) возрастает значение высшей степени окисления
5) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов
15. В ряду химических элементов Si → P →S
1) уменьшается число протонов в ядре
2) уменьшается электроотрицательность
3) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое
4) увеличивается радиус атомов
5) усиливаются неметаллические свойства
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Вариант 8
(Выберите два правильных ответа)
1. Значения высших степеней окисления атомов возрастает в рядах элементов:
1) P → S → Cl
2) S → Se → Te
3) C → Si → Ge
4) Br → Se → As
5) B → С → N
2. В ряду химических элементов O → S → Se
1) увеличивается число электронов в атоме
2) уменьшаются заряды ядер атомов
3) возрастает способность атомов принимать электроны
4) возрастают радиусы атомов
5) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое атомов
3. В ряду химических элементов Cl →Br →I
1) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое атомов
2) уменьшается радиус атомов
3) ослабевают неметаллические свойства
4) увеличивается электроотрицательность
5) увеличивается число электронных слоёв в атомах
4. В ряду химических элементов Al→P→Cl
1) уменьшаются металлические свойства соответствующих им простых веществ
2) уменьшается электроотрицательность
3) усиливается кислотный характер образуемых ими высших оксидов
4) увеличивается радиус атомов
5) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое атомов
5. В ряду химических элементов Al → Mg → Na происходит уменьшение (ослабление)
1) числа электронов на внешнем энергетическом уровне
2) числа электронных слоёв в атомах
3) металлических свойств
4) степени окисления в высших оксидах
5) оснóвного характера свойств высших гидроксидов
6. В ряду химических элементов B → Be → Li
1) увеличивается электроотрицательность
2) усиливаются металлические свойства соответствующих им простых веществ
3) увеличивается значение высшей степени окисления
4) уменьшаются радиусы атомов
5) ослабевает кислотный характер их высших оксидов
7. В ряду химических элементов Ca → Sr → Ba
1) радиус атома увеличивается
2) электроотрицательность атома возрастает
3) высшая степень окисления равна +2
4) увеличивается число валентных электронов в атоме
5) валентность в высшем оксиде возрастает
8. В ряду химических элементов: C → B → Ве – происходит уменьшение (ослабление)
1) числа протонов в ядрах атомов
2) числа электронных слоёв в атомах
3) радиуса атомов
4) металлических свойств
5) степени окисления в высших оксидах
9. В ряду химических элементов Mg → Al → Si
1) число заполненных электронных слоёв возрастает
2) радиус атома уменьшается
3) электроотрицательность атома уменьшается
4) валентность в высшем оксиде возрастает
5) металлический характер элемента увеличивается
10. В порядке уменьшения числа электронов во внешнем слое расположены химические элементы следующих рядов:
1) N – O – F
2) C – Si – Ge
3) Al– Mg – Na
4) C – N – O
5) Br – Se – As
11. В ряду химических элементов N → P → As
1) высшая степень окисления не изменяется
2) радиус атома уменьшается
3) число электронов на внешнем уровне увеличивается
4) окислительные свойства простых веществ ослабевают
5) заряд ядра атома уменьшается
12. В ряду химических элементов: Si → Ge → Sn
1) увеличивается радиус атома
2) усиливаются неметаллические свойства соответствующих простых веществ
3) увеличивается электроотрицательность атома
4) увеличивается число протонов в ядре атома
5) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атома
13. Значение высшей степени окисления возрастает в ряду:
1) P → S → Cl
2) Te → Se → S
3) C → Si → Ge
4) Be → B → C
5) B → Al → Ga
14. В ряду химических элементов P → S → Cl увеличивается
1) радиус атома
2) электроотрицательность
3) валентность в водородном соединении
4) число валентных электронов
5) число заполненных энергетических уровней
15. В ряду химических элементов Te → Se → S
1) уменьшается число электронных слоёв
2) усиливаются неметаллические свойства
3) уменьшается значение электроотрицательности
4) ослабевает кислотный характер высших оксидов
5) увеличивается число электронов во внешнем слое
| Код и классификация направлений подготовки | Код группы образовательной программы | Наименование групп образовательных программ | Количество мест |
| 8D01 Педагогические науки | |||
| 8D011 Педагогика и психология | D001 | Педагогика и психология | 45 |
| 8D012 Педагогика дошкольного воспитания и обучения | D002 | Дошкольное обучение и воспитание | 5 |
| 8D013 Подготовка педагогов без предметной специализации | D003 | Подготовка педагогов без предметной специализации | 22 |
| 8D014 Подготовка педагогов с предметной специализацией общего развития | D005 | Подготовка педагогов физической культуры | 7 |
| 8D015 Подготовка педагогов по естественнонаучным предметам | D010 | Подготовка педагогов математики | 30 |
| D011 | Подготовка педагогов физики (казахский, русский, английский языки) | 23 | |
| D012 | Подготовка педагогов информатики (казахский, русский, английский языки) | 35 | |
| D013 | Подготовка педагогов химии (казахский, русский, английский языки) | 22 | |
| D014 | Подготовка педагогов биологии (казахский, русский, английский языки) | 18 | |
| D015 | Подготовка педагогов географии | 18 | |
| 8D016 Подготовка педагогов по гуманитарным предметам | D016 | Подготовка педагогов истории | 17 |
| 8D017 Подготовка педагогов по языкам и литературе | D017 | Подготовка педагогов казахского языка и литературы | 37 |
| D018 | Подготовка педагогов русского языка и литературы | 24 | |
| D019 | Подготовка педагогов иностранного языка | 37 | |
| 8D018 Подготовка специалистов по социальной педагогике и самопознанию | D020 | Подготовка кадров по социальной педагогике и самопознанию | 10 |
| 8D019 Cпециальная педагогика | D021 | Cпециальная педагогика | 20 |
| Всего | 370 | ||
| 8D02 Искусство и гуманитарные науки | |||
| 8D022 Гуманитарные науки | D050 | Философия и этика | 20 |
| D051 | Религия и теология | 11 | |
| D052 | Исламоведение | 6 | |
| D053 | История и археология | 33 | |
| D054 | Тюркология | 7 | |
| D055 | Востоковедение | 10 | |
| 8D023 Языки и литература | D056 | Переводческое дело, синхронный перевод | 16 |
| D057 | Лингвистика | 15 | |
| D058 | Литература | 26 | |
| D059 | Иностранная филология | 19 | |
| D060 | Филология | 42 | |
| Всего | 205 | ||
| 8D03 Социальные науки, журналистика и информация | |||
| 8D031 Социальные науки | D061 | Социология | 20 |
| D062 | Культурология | 12 | |
| D063 | Политология и конфликтология | 25 | |
| D064 | Международные отношения | 13 | |
| D065 | Регионоведение | 16 | |
| D066 | Психология | 17 | |
| 8D032 Журналистика и информация | D067 | Журналистика и репортерское дело | 12 |
| D069 | Библиотечное дело, обработка информации и архивное дело | 3 | |
| Всего | 118 | ||
| 8D04 Бизнес, управление и право | |||
| 8D041 Бизнес и управление | D070 | Экономика | 39 |
| D071 | Государственное и местное управление | 28 | |
| D072 | Менеджмент и управление | 12 | |
| D073 | Аудит и налогообложение | 8 | |
| D074 | Финансы, банковское и страховое дело | 21 | |
| D075 | Маркетинг и реклама | 7 | |
| 8D042 Право | D078 | Право | 30 |
| Всего | 145 | ||
| 8D05 Естественные науки, математика и статистика | |||
| 8D051 Биологические и смежные науки | D080 | Биология | 40 |
| D081 | Генетика | 4 | |
| D082 | Биотехнология | 19 | |
| D083 | Геоботаника | 10 | |
| 8D052 Окружающая среда | D084 | География | 10 |
| D085 | Гидрология | 8 | |
| D086 | Метеорология | 5 | |
| D087 | Технология охраны окружающей среды | 15 | |
| D088 | Гидрогеология и инженерная геология | 7 | |
| 8D053 Физические и химические науки | D089 | Химия | 50 |
| D090 | Физика | 70 | |
| 8D054 Математика и статистика | D092 | Математика и статистика | 50 |
| D093 | Механика | 4 | |
| Всего | 292 | ||
| 8D06 Информационно-коммуникационные технологии | |||
| 8D061 Информационно-коммуникационные технологии | D094 | Информационные технологии | 80 |
| 8D062 Телекоммуникации | D096 | Коммуникации и коммуникационные технологии | 14 |
| 8D063 Информационная безопасность | D095 | Информационная безопасность | 26 |
| Всего | 120 | ||
| 8D07 Инженерные, обрабатывающие и строительные отрасли | |||
| 8D071 Инженерия и инженерное дело | D097 | Химическая инженерия и процессы | 46 |
| D098 | Теплоэнергетика | 22 | |
| D099 | Энергетика и электротехника | 28 | |
| D100 | Автоматизация и управление | 32 | |
| D101 | Материаловедение и технология новых материалов | 10 | |
| D102 | Робототехника и мехатроника | 13 | |
| D103 | Механика и металлообработка | 35 | |
| D104 | Транспорт, транспортная техника и технологии | 18 | |
| D105 | Авиационная техника и технологии | 3 | |
| D107 | Космическая инженерия | 6 | |
| D108 | Наноматериалы и нанотехнологии | 21 | |
| D109 | Нефтяная и рудная геофизика | 6 | |
| 8D072 Производственные и обрабатывающие отрасли | D111 | Производство продуктов питания | 20 |
| D114 | Текстиль: одежда, обувь и кожаные изделия | 9 | |
| D115 | Нефтяная инженерия | 15 | |
| D116 | Горная инженерия | 19 | |
| D117 | Металлургическая инженерия | 20 | |
| D119 | Технология фармацевтического производства | 13 | |
| D121 | Геология | 24 | |
| 8D073 Архитектура и строительство | D122 | Архитектура | 15 |
| D123 | Геодезия | 16 | |
| D124 | Строительство | 12 | |
| D125 | Производство строительных материалов, изделий и конструкций | 13 | |
| D128 | Землеустройство | 14 | |
| 8D074 Водное хозяйство | D129 | Гидротехническое строительство | 5 |
| 8D075 Стандартизация, сертификация и метрология (по отраслям) | D130 | Стандартизация, сертификация и метрология (по отраслям) | 11 |
| Всего | 446 | ||
| 8D08 Сельское хозяйство и биоресурсы | |||
| 8D081 Агрономия | D131 | Растениеводство | 22 |
| 8D082 Животноводство | D132 | Животноводство | 12 |
| 8D083 Лесное хозяйство | D133 | Лесное хозяйство | 6 |
| 8D084 Рыбное хозяйство | D134 | Рыбное хозяйство | 4 |
| 8D087 Агроинженерия | D135 | Энергообеспечение сельского хозяйства | 5 |
| D136 | Автотранспортные средства | 3 | |
| 8D086 Водные ресурсы и водопользование | D137 | Водные ресурсы и водопользования | 11 |
| Всего | 63 | ||
| 8D09 Ветеринария | |||
| 8D091 Ветеринария | D138 | Ветеринария | 21 |
| Всего | 21 | ||
| 8D11 Услуги | |||
| 8D111 Сфера обслуживания | D143 | Туризм | 11 |
| 8D112 Гигиена и охрана труда на производстве | D146 | Санитарно-профилактические мероприятия | 5 |
| 8D113 Транспортные услуги | D147 | Транспортные услуги | 5 |
| D148 | Логистика (по отраслям) | 4 | |
| 8D114 Социальное обеспечение | D142 | Социальная работа | 10 |
| Всего | 35 | ||
| Итого | 1815 | ||
| АОО «Назарбаев Университет» | 65 | ||
| Стипендиальная программа на обучение иностранных граждан, в том числе лиц казахской национальности, не являющихся гражданами Республики Казахстан | 10 | ||
| Всего | 1890 | ||
Реакция оксида меди (II) с серной кислотой | Эксперимент
Используя описанную ниже процедуру, для получения отфильтрованного солевого раствора должно потребоваться не более 30 минут.
Экспериментальные работы могут начаться без промедления, если порошок разбавленной серной кислоты и оксида меди (II) предоставлен в готовых отмеренных количествах (см. Примечания по охране здоровья, безопасности и техническим характеристикам).
Эту процедуру могут использовать студенты. Демонстрация с помощью студентов может быть более разумной, если есть реальные сомнения в безопасном поведении или адекватных манипулятивных навыках.
Оборудование
Аппарат
- Защита глаз
- Стеклянный стакан, 100 см 3
- Колба коническая, 100 см 3
- Шпатель
- Стеклянный стержень для перемешивания
- Фильтровальная воронка (примечание 1)
- Фильтровальная бумага (примечание 2)
- Горелка Бунзена
- Штатив
- Марля
- Термостойкий мат
- pH или лакмусовая бумага
Примечания к аппаратуре
- Фильтровальные воронки из полиэтилена безопаснее и дешевле стеклянных.Диаметр фильтрующей воронки важен — слишком большая воронка делает фильтрующую установку нестабильной.
- Размер фильтровальной бумаги в сложенном виде должен соответствовать размеру воронки. Подходит фильтровальная бумага студенческого уровня.
Химическая промышленность
- Разбавленная серная кислота, 0,5 M (РАЗДРАЖАЮЩИЙ), 20 см 3
- Оксид меди (II) (ВРЕДНЫЙ, ОПАСНЫЙ ДЛЯ ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЫ), около 1 г
Примечания по безопасности, охране труда и технике
- Ознакомьтесь с нашим стандартным руководством по охране труда и технике безопасности.
- Всегда используйте защитные очки.
- Будьте очень осторожны, чтобы не ударить по штативу, когда стакан находится на нем. Попробуйте зажать стакан.
- При нагревании оксида меди (II) и разбавленной серной кислоты не допускайте выкипания воды и появления сульфата меди с последующим его разложением при чрезмерном нагревании — это небезопасно. Газообразный диоксид серы токсичен и может вызвать затруднения дыхания.
- На заключительном (необязательном) этапе процедуры не пытайтесь испарить кислоту для получения кристаллов путем нагревания с помощью горелки Бунзена после фильтрации.Это действие наполнит лабораторию токсичными парами.
- Обеспечьте реагенты в заранее отмеренных количествах, чтобы уменьшить количество отходов и помочь в организации урока. Все емкости должны иметь четкую маркировку.
- Оксид меди (II), CuO (s), (ВРЕДНЫЙ, ОПАСНЫЙ ДЛЯ ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЫ) — см. CLEAPSS Hazcard HC026. Порошок оксида меди (II) может поставляться в количестве приблизительно 1 г в промаркированных пробирках для образцов или пластиковых лодочках для взвешивания.
- Разбавленная серная кислота, H 2 SO 4 (водн.), (РАЗДРАЖАЮЩИЙ при используемой концентрации) — см. CLEAPSS Hazcard HC098a.20 см. 3 разбавленной серной кислоты должны поставляться в небольших бутылях с этикетками.
- Сульфат меди (II), CuSO 4 (s), (ВРЕДНО, ОПАСНО ДЛЯ ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЫ) — см. CLEAPSS Hazcard HC027c.
Процедура
1 этап- Добавьте 20 см 3 0,5 М серной кислоты в стакан 100 см 3 . Осторожно нагрейте на штативе мягким голубым пламенем, пока оно почти не закипит. (Будьте очень осторожны, чтобы не ударить по штативу, когда стакан находится на нем.Подумайте о том, чтобы зажать стакан.)
- Когда кислота достаточно нагреется (как раз перед тем, как она закипит), с помощью шпателя добавьте небольшие порции оксида меди (II) в стакан. Осторожно перемешивайте смесь в течение получаса после каждого добавления. (Добавляя твердое вещество в стакан, будьте осторожны, чтобы не повредить стакан.)
- Когда весь оксид меди (II) будет добавлен, продолжайте осторожно нагревать в течение 1-2 минут, чтобы гарантировать завершение реакции.Затем выключите горелку Бунзена. Возможно, будет целесообразно проверить (с помощью pH или лакмусовой бумаги), чтобы не осталось кислоты. Если кислота недостаточно горячая, избыток кислоты может сосуществовать с оксидом меди. (Кипячение воды так, чтобы сульфат меди появился и затем разложился при чрезмерном нагревании, небезопасно. Газы двуокиси серы токсичны и могут вызвать затруднения дыхания.)
- Дайте стакану немного остыть, пока вы настраиваете этап 2.
- Поместите фильтрующую воронку в горлышко конической колбы.
- Сложите фильтровальную бумагу по размеру воронки фильтра и поместите ее в воронку.
- Убедитесь, что стакан достаточно остыл, чтобы его можно было удерживать сверху. Содержимое должно быть горячим.
- Осторожно перемешайте содержимое, чтобы перемешать, а затем вылейте его на фильтровальную бумагу в воронке. Разрешить фильтровать.
- В колбе должен собраться прозрачный синий раствор. Если раствор непрозрачный, а в нем остался черный порошок, необходимо повторить фильтрацию.
- Промойте стакан и снова налейте в него прозрачный синий раствор. Наклейте на стакан свое имя (имена). Оставьте стакан в теплом месте, где его не побеспокоят, примерно на неделю. Это позволит испариться большей части воды. (Не пытайтесь испарить кислоту путем нагревания с помощью горелки Бунзена после фильтрации. Лаборатория заполнится токсичными парами.)
- Прежде чем вся вода испарится, на дне стакана должны образоваться кристаллы.Отфильтруйте раствор. Соберите кристаллы с фильтровальной бумаги на бумажное полотенце.
Учебные заметки
Практические баллыПредупреждения по технике безопасности на этапе 1 процедуры особенно важны для младших или более неопытных студентов.
Помните о проблемах, связанных с нагреванием стаканов, установленных на треноге, младшими или неопытными учениками, а также с поднятием горячей стеклянной посуды с горячего штатива после нагрева.
Для подъема горячего стакана хорошим решением будет предоставление щипцов подходящего размера.Но во многих школах этого не будет. Не поддавайтесь соблазну использовать обычные щипцы. Если есть какие-либо сомнения в безопасности этого шага, учитель должен поднять каждый стакан на термостойкий коврик.
Примечания по химииБольшинство оксидов металлов реагируют с разбавленными кислотами. Растворимые оксиды и гидроксиды металлов называются щелочами и вступают в реакцию с кислотами в растворе. Большинство оксидов металлов представляют собой нерастворимые твердые вещества. Реакция между нерастворимым оксидом металла и разбавленной кислотой часто протекает довольно медленно, поэтому можно наблюдать за развитием реакции, когда твердый реагент исчезает по мере образования растворимого продукта.
На этапе 1 учащиеся должны иметь возможность наблюдать изменение цвета с бесцветного на синий одновременно с исчезновением черного порошка. Синий цвет тем больше, чем больше используется черный порошок.
На этапах 2 и 3 младшие школьники должны уметь использовать свой предыдущий опыт работы с синими растворами / кристаллами, чтобы распознать знакомый цвет сульфата меди. Затем это можно использовать в качестве отправной точки для изучения реакций кислота + оксид металла → соль + вода.
Студенты старшего возраста, уже знакомые с кислотно-основными реакциями, должны уметь предсказать идентичность образовавшегося соединения, используя изменение цвета в качестве подтверждения этого прогноза.
Символьное уравнение реакции:
CuO (т.) + H 2 SO 4 (водн.) → CuSO 4 (водн.) + H 2 O (л)
В противном случае будет достаточно простого словесного уравнения.
Обратите внимание, что нет простого способа продемонстрировать, что вода является другим продуктом.
Амфотерные оксиды — Идентификация, примеры, периодическая таблица и использование
Амфотерные оксиды — это оксиды, которые ведут себя как основные, так и кислотные оксиды.Амфотерные оксиды содержат свойства кислотных и основных оксидов, которые нейтрализуют как кислоты, так и основания. Это простое значение амфотерных оксидов.
Амфотерные оксиды растворяются в воде с образованием щелочных растворов. Щелочные растворы содержат ионы гидроксида. Таким образом, оксид алюминия (который представляет собой Al \ [_ {2} \] O \ [_ {3} \]) реагирует с соляной кислотой с образованием воды и хлорида алюминия. Оксид алюминия — амфотерный оксид. С раствором гидроксида натрия получается вода и алюминат натрия (NaAlO \ [_ {2} \]).Другие распространенные примеры амфотерных оксидов включают SnO, ZnO и PbO. Al \ [_ {2} \] O \ [_ {3} \] — амфотерный оксид. Формула амфотерного оксида — Al \ [_ {2} \] O \ [_ {3} \].
Идентификация амфотерных оксидов
Оксиды представляют собой соединения металлов или неметаллов с кислородом. Есть четыре типа оксидов. Амфотерные оксиды классифицируются как оксиды металлов, которые реагируют как с кислотами, так и с основаниями, а также с образованием воды и солей. Амфотерные оксиды, среди нескольких других, включают оксид цинка и оксид свинца.Примеры включают белки и аминокислоты, которые имеют классы карбоновых кислот, амины и молекулы, которые могут быть самоионизированными, такие как вода.
Амфотерные оксиды — это кислородные соединения, которые обладают как основными, так и кислотными характеристиками. Эти оксиды подвергаются реакции нейтрализации с образованием воды и соли при взаимодействии с кислотой. Это описывает важные свойства соединений. Таким же образом щелочь реагирует с образованием как соли, так и воды, демонстрируя кислотные свойства.Примером может служить оксид алюминия.
Все оксиды могут быть образованы при нагревании элемента в кислороде. Реакция водных растворов тригалогенидов металлов с гидроксидом приводит к образованию оксидов в гидратированной форме. Спускаясь вниз по группе, происходит переход от кислых оксидов через амфотерные к основным из-за усиления металлического характера соответствующих элементов. Формула амфотерного оксида — Al \ [_ {2} \] O \ [_ {3} \].
Оксиды группы 13 элементов
Оксиды | Свойства |
Al \ [_ {2} \] O \ [_ {3} \] | Амфотерный |
B \ [_ {2} \] O \ [_ {3} \] | Слабокислый |
In \ [_ {2} \] O \ [_ {3} \] | Слабое основание |
Ga \ [_ {2} \] O \ [_ {3} \] | Амфотерный |
Tl \ [_ {2} \] O \ [_ {3} \] | Окисляющий, основной |
Примеры амфотерных оксидов
Термин амфотерный означает как основание, так и кислоту.Амфотерные оксиды обладают как кислотными, так и основными свойствами. Оксиды цинка и алюминия являются примерами. Когда они вступают в реакцию с кислотами, они образуют соли. Кроме того, они реагируют со щелочами с образованием сложных солей.
Примеры амфотерных оксидов
Давайте посмотрим на некоторые примеры амфотерных оксидов или список амфотерных оксидов ниже:
ZnO (s) + 2NaOH (водн.) → Na \ [_ {2} \] ZnO \ [_ {2 } \] (водн.) + H \ [_ {2} \] O (l)
ZnO (s) + 2HNO \ [_ {3} \] (водн.) → Zn (NO \ [_ {3} \ ]) \ [_ {2} \] (водн.) + H \ [_ {2} \] O (l)
Al \ [_ {2} \] O \ [_ {3} \] (s) + 2NaOH (водн.) → 2NaAlO \ [_ {2} \] (водн.) + H \ [_ {2} \] O (l)
Al \ [_ {2} \] O \ [_ {3} \] (s) + 6HCl (aq) → 2AlCl \ [_ {3} \] (aq) + 3H \ [_ {2} \] O (l)
Это список нескольких амфотерных оксидов.{2 -} \]. Следует отметить, что алюминат и цинкат натрия растворимы в воде.
Амфотерные оксиды в Периодической таблице
В данный период оксиды прогрессируют от сильно основных до слабоосновных оксидов, амфотерных и слабокислых до сильнокислых оксидов.
Некоторые примеры: MgO, Na \ [_ {2} \] O, P \ [_ {4} \] O \ [_ {10} \], Al \ [_ {2} \] O \ [_ {3} \], Cl \ [_ {2} \] O \ [_ {7} \] и SO \ [_ {3} \]. Также кислотность увеличивается с увеличением степени окисления. Например, MnO Существует тенденция изменения кислотности оксидов в периодической таблице. В общем, тенденция по периоду — основная → амфотерная → кислая. В таблице ниже представлена тенденция изменения кислотности оксидов за период 3. Na \ [_ {2} \] O Al \ [_ {2} \ ] O \ [_ {3} \] MgO P \ [_ {4} \] O \ [_ {18} \] SiO \ [_ {2} \] Cl \ [_ {2} \] O \ [_ {7} \] SO \ [_ {2} \] Сильно основной Амфотерный Основной Кислый Слабокислый Сильно кислый Кислый Обычно можно найти самые основные нижние оксиды групп I и II, близкие к нижним увеличивайте периодическую группу вниз.Следовательно, для Группы V кислотность оксидов равна P \ [_ {2} \] O \ [_ {3} \] (кислая), NO \ [_ {2} \] (кислая), As \ [_ {2} \] O \ [_ {3} \] (амфотерный). Bi \ [_ {2} \] O \ [_ {3} \] (основной), Sb \ [_ {2} \] O \ [_ {3} \] (амфотерный). В первичных группах амфотерных элементов основность оксидов увеличивается с увеличением атомного номера вниз по группе, например, BeO Химическая причина проста.{-} \] ионы в растворе. Таким образом, это основной оксид. Теперь, поскольку калий содержит только заряд +1, он не сильно притягивается к ОН- воды, и, следовательно, мы видим реакцию только с водой кислорода. Но если мы возьмем пример амфотерного оксида, скажем оксида алюминия, мы увидим, что алюминий несет очень высокий положительный заряд +3, что заставляет его притягиваться к гидроксильной группе воды. Следовательно, он может реагировать с водой с высвобождением протонов вместо гидроксильных групп.{2 -} \] будет реагировать с протонами в растворе, а также действовать как основной оксид. Следовательно, мы называем Al \ [_ {2} \] O \ [_ {3} \] амфотерным оксидом. Несколько других примеров приведены как Fe \ [_ {3} \] O \ [_ {4} \], Fe \ [_ {2} \] O \ [_ {3} \], PbO, ZnO, Cr \ [_ {2} \] O \ [_ {3} \], PbO \ [_ {2} \] и т. Д. Другой интересный и важный момент заключается в том, что большинство (но не все) амфотерные оксиды относятся к d- блок периодической таблицы. Al \ [_ {2} \] O \ [_ {3} \] — амфотерный оксид. Алюминий имеет электроотрицательность 1.5. В точке, где оксиды амфотерных элементов начинают становиться кислыми. Оксиды элементов с электроотрицательностью до 1,5 легко выделяют кислород в воде, захватывая водородную воду, образуя гидроксид-ионы. Часто это происходит из-за ионного связывания; таким образом, связь между кислородом и элементом легко разрывается в воде. Однако, если оно превышает 1,5, элемент будет сильно удерживать кислород и вместо этого будет образовывать кислоты путем ковалентной связи с большим количеством атомов кислорода с образованием кислотных анионов.В атомах кислорода будет существовать отрицательный заряд. Al \ [_ {2} \] O \ [_ {3} \], будучи ровно 1,5, с равной вероятностью либо выделяет, либо захватывает кислород из-за де-факто ионной / ковалентной природы его связей. В то время как в кислых условиях протоны, присутствующие в растворе, будут протонировать воду, образующую кислород, и соответствующую соль Al. Однако в определенных основных условиях ионы гидроксида способствуют образованию большего количества ионов гидроксида из атомов кислорода Al за счет образования воды и гидратированного алюминатного комплекса.Здесь реакция намного сложнее, чем обычная кислотно-основная реакция. №. Амфотеризм описывается как характерное выражение неметаллической природы металла, поскольку это относится к его способности каким-либо образом проявлять неметаллические свойства. Другими словами, чтобы объяснить, что амфотеризм некоторых оксидов, вероятно, связан со способностью самого металла поляризовать оксидные ионы, с которыми он связан, так что значительный процент ковалентного характера может быть введен в связь. Вот почему типичные амфотерные оксиды металлов (а также гидроксиды) происходят из «пограничного» металла: Al, — образует Al \ [_ {2} \] O \ [_ {3} \] и Al (OH) \ [_ {3} \]; Zn, — образует ZnO и Zn (OH) \ [_ {2} \]; Be, — образует BeO и Be (OH) \ [_ {2} \]; Sn, — образует SnO и Sn (OH) \ [_ {2} \]; Ga, — образует Ga \ [_ {2} \] O \ [_ {3} \] и Ga (OH) \ [_ {3} \]. Другими словами, оксиды металлов таких металлов, как металлы 1-й и 2-й групп (кроме Be), не проявляют амфотеризм. Кроме того, степень окисления также играет важную роль: хотя не существует четкой тенденции, как показывает практическое правило, амфотерное поведение катиона металла увеличивается с увеличением степени окисления, что очень сильно, скажем, в оксиды переходных металлов. Чтобы сохранить его по-разному, подобно тому, как переходные металлы имеют катионы металлов с различными зарядами, а кислотность катиона увеличивается по мере увеличения его заряда, некоторые переходные металлы действительно образуют оксиды, которые являются кислотными, основными или амфотерными. Ниже приведены некоторые из наиболее распространенных областей применения солей амфотерного оксида: Оксид цинка (ZnO) может использоваться в качестве добавки в ряде продуктов и материалов, включая пластмассы , каучуки, стекло, керамика, смазки, цемент, мази, краски, герметики, клеи, продукты питания, пигменты, антипирены, батареи и ленты для оказания первой помощи — все это ферриты (соединения, содержащие Fe \ [_ {2} \] O \ [_ {3} \]). Оксид алюминия (Al \ [_ {2} \] O \ [_ {3} \]) также используется в производстве алюминия.Кроме того, будучи довольно химически белым и инертным, этот оксид является предпочтительным наполнителем для пластмасс. Он часто используется в солнцезащитных кремах и иногда присутствует в косметических средствах, таких как губная помада, лак для ногтей и румяна. Иногда оксид алюминия используется как ингредиент нескольких стекол. Его можно использовать в качестве катализатора дегидратации спирта до алкенов и процесса Клауса. Оксид алюминия называют амфотерным оксидом. Оксид свинца (PbO) широко используется при производстве стекла.В зависимости от типа стекла преимущество использования PbO в стекле может заключаться в снижении вязкости стекла, увеличении показателя преломления стекла, повышении способности стекла и увеличении удельного электрического сопротивления стекла поглощать рентгеновские лучи. . Добавление PbO в промышленную керамику (и стекло) делает их электрически и магнитно инертными (повышает температуру Кюри) и обычно используется для этих целей. Свойства оксидов Оксиды — сложные химические вещества, представляющие собой простые химические соединения элементов с кислородом. Они солеобразующие и солей не образуют .
Существует 3 типа солеобразующих оксидов: Основные оксиды (от слова «Основа»), кислотные оксиды и Амфотерные оксиды .
Примером оксидов, не образующих соли, могут быть: NO (оксид азота) — бесцветный газ без запаха.Его образуют электрические бури в атмосфере. Газ CO (окись углерода) не имеет запаха, образуется при сгорании угля. Обычно его называют оксидом углерода. Основные оксиды Основные оксиды — это оксиды сложного химического вещества, которые образуют соли при химической реакции с кислотами или кислыми оксидами и не реагируют с основаниями или основными оксидами.Например, к основным оксидам относятся следующие: 1. Реакция с водой: — реагирует с водой и образует основание (или щелочь) 2.реагирует с кислотами: реакция с кислотой и форма соли и воды (раствор соли в воде) 3. реагирует с кислыми оксидами: образует соли CaO + CO 2 → CaCO 3 (Это вещество, известное как мел!) Кислые оксиды Кислотные оксиды — это сложные химические оксиды, которые образуют соли при химических реакциях с основаниями или основными оксидами и не вступают в реакцию с кислотными оксидами. Примеры кислых оксидов могут быть: — химическая реакция с водой CO 2 + H 2 O → H 2 CO 3 — это вещество — углекислота — одна из слабых кислот, ее добавляют в газированную воду для «пузырьков» газа.С повышением температуры растворимость газа в воде уменьшается, а избыток выходит в виде пузырьков. — реакция со щелочами (основаниями): CO 2 + 2NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O — образующееся вещество (соль) широко используется в сельском хозяйстве. Это называется кальцинированной сода или стиральная сода, это отличное очищающее средство от пригоревших кастрюль, жира, ожогов. Голыми руками работать не рекомендую! — реакция с основными оксидами: CO 2 + MgO → MgCO 3 получается соль — карбонат магния, также называемая «горькой солью». Амфотерные оксиды Амфотерные оксиды — это сложное химическое вещество, также оксиды, которые образуют соли при химических реакциях с кислотами (или кислотных оксидов ) и с основаниями (или основных оксидов ). Чаще всего используется слово «амфотерный» для оксидов металлов . Пример амфотерные оксиды могут быть: Химические свойства амфотерных оксидов уникальны тем, что они могут вступать в химическую реакцию, подходящую для оснований и кислот. Например: — реакция с кислым оксидом: — основание реакции: Получение оксидов Получение оксидов производят различными способами. Это может происходить физическими и химическими методами. Самый простой способ — химическая реакция простых элементов с кислородом. Например, в результате процесса горения одним из продуктов этой химической реакции являются оксидов .
Например, если раскаленные железные стержни (вы можете взять цинк Zn, олово Sn, свинец Pb, медь Cu, это на самом деле то, что у вас есть) поместить в колбу с кислородом, произойдет химическая реакция окисления, которая сопровождается яркой вспышкой и искрами.Продукт реакции — черный порошок оксида железа FeO (Например, если бы это было железо): Совершенно аналогичные химические реакции окисления для других металлов и неметаллов, такие как:
Цинк горит в кислороде с образованием оксида цинка При сжигании угля образуются два оксида: оксид углерода и диоксид углерода Получение оксидов можно осуществить другим способом — реакцией химического разложения.
Например, для получения оксида железа или оксида алюминия необходимо поджечь соответствующую основу этих металлов в огне. Fe (OH) 2 → FeO + H 2 O 2Al (OH) 3 → Al 2 O 3 + 3H 2 O, H 2 CO 3 → H 2 O + CO 2 — разложение угольной кислоты H 2 SO 3 → H 2 O + SO 2 — разложение серной кислоты Производство оксидов может осуществляться из солей металлов при сильном нагреве: CaCO 3 → CaO + CO 2 — при воспламенении мела получают оксид кальция (или известь) и диоксид углерода. 2Cu (NO 3 ) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2 — в этой реакции разложения получается два оксида: CuO (черный цвет) и азот NO 2 (его еще называют коричневый газ, потому что он действительно коричневый). Другой способ получения оксидов с помощью окислительно-восстановительной реакции, например Cu + 4HNO 3 (конц.) → Cu (NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O S + 2H 2 SO 4 (конц.) → 3SO 2 + 2H 2 O Известно оксидов хлора : Cl 2 O, ClO 2 , Cl 2 O 6 , Cl 2 O 7 .
Все они, кроме Cl 2 O 7 , имеют желтый или оранжевый цвет и не являются устойчивыми, особенно ClO 2 Cl 2 O 6 .Все оксидов хлора взрывоопасны и являются очень сильными окислителями. Реагируя с водой, они образуют соответствующие кислородсодержащие и хлорные кислоты: Итак, Cl 2 O — кислотный оксид хлора хлорноватистой кислоты. Cl 2 O + H 2 O → 2HClO — Хлорноватистая кислота ClO 2 — кислота оксид хлора хлорноватистая и чарнаватная кислота в результате химической реакции с водой образует две кислоты: ClO 2 + H 2 O → HClO 2 + HClO 3 Cl 2 O 6 также является кислым оксидом хлора чарнавати и хлорной кислотой: Cl 2 O 6 + H 2 O → HClO 3 + HClO 4 Cl 2 O 6 + H 2 O → HClO 3 + HClO 4 а, Cl 2 O 7 — жидкость бесцветная — кислотный оксид хлора хлорная кислота: Cl 2 O 7 + H 2 O → 2HClO 4 Азот — это газ, который образует с кислородом 5 различных соединений — 5 оксидов .Например: — N 2 O — азот смешанный . Имеет другое название, в медицине известен как веселящий газ или закись азота Газ бесцветен, сладок и приятен на вкус.
NO окись азота — бесцветный, без запаха и вкуса газ. — N 2 O 3 — азотистый ангидрид — бесцветное кристаллическое вещество — НЕТ 2 — диоксид азота .Другое его название — коричневый газ — газ действительно имеет ржаво-коричневый цвет — N 2 O 5 — ангидрид азота голубая жидкость, кипящая при температуре 3,5 0 C Из всех перечисленных соединений азота наибольший интерес для промышленности представляют NO — монооксид азота, а NO 2 — диоксид азота. Окись азота (NO) Закись азота N 2 O не реагирует с водой или щелочью. Азотистый ангидрид (N 2 O 3 ) при реакции с водой образует слабую и нестабильную азотистую кислоту HNO 2 , которая на воздухе постепенно превращается в более стабильное химическое вещество азотная кислота Рассмотрим некоторые из химических свойств оксидов азота :
Реакция с водой: 2NO 2 + H 2 O → HNO 3 + HNO 2 образуются 2 кислоты: азотная кислота HNO 3 и азотистая кислота. Реакция с щелочью: Реакция с солями: Получите диоксид азота (NO 2 ) из оксида азота (NO) химической реакцией соединения c кислород: 2НО + O 2 → 2НО 2 Железо образует два оксида : FeO — оксид железа (2-валентный) — черный порошок, который получают путем восстановления оксида углерода оксида железа (3-валентного) в соответствии со следующей химической реакцией: Fe 2 O 3 + CO → 2FeO + CO 2 Это основной оксид, легко вступающий в реакцию с кислотами.Обладает восстанавливающими свойствами и быстро окисляется до оксида железа (3-валентный). 4FeO + O 2 → 2Fe 2 O 3 Оксиды железа (3-валентные) — красно-коричневый порошок (гематит), обладающий амфотерными свойствами (вступает в реакцию с кислотами и щелочами). Но кислотные свойства этого оксида выражены настолько слабо, что чаще всего его используют в качестве основного оксида . Также существует смешанных оксидов железа Fe 3 O 4 .Он образуется при горении железа, хорошо проводит электрический ток и обладает магнитными свойствами (его называют магнитным гематитом или магнетитом). Если железо сжигается, в реакции образуются два оксида: оксид железа , (III) и валентность (II). Диоксид серы SO 2 — или сернистый газ — это кислотных оксидов , но он не образует кислоту, хотя прекрасно растворяется в воде — 40 л оксида серы в 1 л воды (для удобства составления химических уравнений такой раствор называется серной кислотой). В норме это бесцветный газ с резким удушающим запахом горящей серы. При температуре -10 0 C он может быть переведен в жидкое состояние. 2SO 2 + O 2 → 2SO 3 Растворенный в воде диоксид серы — SO 2 очень медленно окисляется, и в результате превращается в серную кислоту Если диоксид серы проходит через раствор щелочи, например гидроксид натрия, то сульфит натрия (или гидросульфит, это зависит от того, сколько вы берете щелочи и диоксида серы) NaOH + SO 2 → 2NaHSO 3 — диоксид серы принято больше, чем необходимо 2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O Если диоксид серы не реагирует с водой, то почему его водный раствор дает кислую реакцию ?! Да не реагирует, но он сам окисляется в воде и добавляет кислород.И оказывается, в воде накапливаются атомы водорода, которые дают кислотную реакцию (это можно проверить по какому-нибудь индикатору!) % PDF-1.4
%
86 0 объект
>
эндобдж
xref
86 88
0000000016 00000 н.
0000002108 00000 п.
0000002334 00000 п.
0000002363 00000 н.
0000002430 00000 н.
0000003040 00000 н.
0000003449 00000 н.
0000003512 00000 н.
0000003719 00000 н.
0000003823 00000 н.
0000003925 00000 н.
0000004042 00000 н.
0000004210 00000 н.
0000004357 00000 н.
0000004586 00000 н.
0000004728 00000 н.
0000004870 00000 н.
0000005014 00000 н.
0000005154 00000 н.
0000005294 00000 н.
0000005434 00000 н.
0000005574 00000 н.
0000005713 00000 н.
0000005857 00000 н.
0000005997 00000 н.
0000006136 00000 н.
0000006274 00000 н.
0000006448 00000 н.
0000006590 00000 н.
0000006730 00000 н.
0000006921 00000 н.
0000007015 00000 н.
0000007109 00000 н.
0000007204 00000 н.
0000007298 00000 н.
0000007392 00000 н.
0000007485 00000 н.
0000007580 00000 н.
0000007673 00000 н.
0000007767 00000 н.
0000007860 00000 н.
0000007955 00000 п.
0000008172 00000 п.
0000008372 00000 н.
0000008998 00000 н.
0000009579 00000 п.
0000009601 00000 п.
0000010389 00000 п.
0000010540 00000 п.
0000010902 00000 п.
0000011529 00000 п.
0000013286 00000 п.
0000013560 00000 п.
0000013582 00000 п.
0000014452 00000 п.
0000015506 00000 п.
0000015642 00000 п.
0000022269 00000 п.
0000022762 00000 п.
0000023094 00000 п.
0000023792 00000 п.
0000024064 00000 п.
0000024465 00000 п.
0000025077 00000 п.
0000025481 00000 п.
0000025503 00000 п.
0000026299 00000 п.
0000026529 00000 п.
0000026900 00000 н.
0000027392 00000 н.
0000030481 00000 п.
0000030840 00000 п.
0000030862 00000 п.
0000031630 00000 н.
0000031652 00000 п.
0000032446 00000 п.
0000032468 00000 п.
0000033233 00000 п.
0000033255 00000 п.
0000034025 00000 п.
0000034047 00000 п.
0000034626 00000 п.
0000042169 00000 п.
0000042263 00000 п.
0000061597 00000 п.
0000078679 00000 п.
0000002469 00000 н.
0000003018 00000 н.
трейлер
]
>>
startxref
0
%% EOF
87 0 объект
>
эндобдж
88 0 объект
[
89 0 р
]
эндобдж
89 0 объект
>
>>
эндобдж
90 0 объект
>
эндобдж
172 0 объект
>
транслировать
Hb » ‘\ A , X $
} | b # Ziy; Jvfm 횰 hi2> sSõzzfmkJvZzs ՠ SE xY [0 [~ S7Q
9YJ` ll
@ {B`B О ILIA Super Serum Skin Tint SPF 40 Как это работает: Ваш тонированный SPF уже никогда не будет прежним. Эта первая в своем роде формула объединяет уход за кожей, макияж и защиту от солнца в один простой шаг: легкую сыворотку, которая делает вашу кожу похожей на кожу. Тинт ILIA Skin Tint имеет покрытие SPF 40 с минеральным оксидом цинка без нано-наночастиц, которое помогает надежно защитить кожу от UVA, UVB, UVC, синего света и инфракрасных лучей. ILIA создан на основе смеси гиалуроновой кислоты, сквалана на растительной основе и ниацинамида и выравнивает тон, смягчает мелкие морщинки и несовершенства и высыхает, образуя естественный росистый оттенок.И эта супер-сыворотка не останавливается на достигнутом: она также создает естественный барьер для ухода за кожей, обеспечивая увлажнение, придавая коже упругость и повышая эффективность антиоксидантов на 200%. Кроме того, он не содержит силикона, отдушек, химикатов, масел, не вызывает комедонов и безопасен для чувствительной кожи. Это SPF, сделан супер. Похожие оттенки: — Тональная основа True Skin Serum Foundation на Майорке SF1.5 Что еще нужно знать: Объём: 1 жидкая унция | 30 мл Цвет: Balos ST3 Награды: 1% продаж Super Serum Skin Tint SPF 40 идет на достижение нашей цели — посадить 1 миллион деревьев к 2023 году, из них 1% — для планеты. В настоящее время доступно только для доставки в США. Когда соляная кислота или другая кислота добавляется в воду, уровень pH снижается. Кислотность раствора определяется концентрацией протонов (иона водорода) ([H + ]), где pH обеспечивает простой показатель для выражения уровня [H + ]. pH указывается в терминах следующего выражения, где чем меньше число, тем выше кислотность (более высокая концентрация протонов). Одним из важных моментов, касающихся pH, является то, что изменение значения pH только на 1 эквивалентно 10-кратному изменению концентрации протонов. Примечание. Следует использовать уровень активности, а не концентрацию, но вместо активности использовалась концентрация, потому что концентрация часто соответствует уровню активности в аналитических концентрациях, и это проще (то же самое применяется ниже). Кислоты включают сильные кислоты, которые полностью диссоциируют в воде, и слабые кислоты, которые диссоциируют лишь частично.Когда кислота диссоциирует, она высвобождает протон, чтобы сделать раствор кислым, но слабые кислоты имеют как диссоциированное состояние (A —), так и недиссоциированное состояние (AH), которые сосуществуют в соответствии со следующим уравнением равновесия диссоциации. Отношение концентраций обеих сторон является постоянным при фиксированных аналитических условиях и называется константой диссоциации кислоты (Ka). Ka определяется следующим уравнением. В квадратных скобках указаны концентрации соответствующих компонентов.Основываясь на этом уравнении, Ka выражает, насколько легко кислота высвобождает протон (другими словами, ее силу как кислоты). Кроме того, уравнение показывает, как состояние диссоциации слабых кислот изменяется в зависимости от уровня [H + ] в растворе. Например, константа Ka для уксусной кислоты (CH 3 COOH) составляет 0,0000158 (= 10 -4,8 ), но константа pKa равна 4,8, что является более простым выражением. Кроме того, чем меньше значение pKa, тем сильнее кислота. Например, значение pKa молочной кислоты составляет около 3,8, это означает, что молочная кислота является более сильной кислотой, чем уксусная кислота. Еще одним важным моментом является взаимосвязь между pH и pKa кислоты. Эта связь описывается следующим уравнением. Это уравнение можно переформулировать следующим образом. Это показывает, как pKa и pH равны, когда диссоциировала ровно половина кислоты ([A — ] / [AH] = 1). Если pH изменяется на 1 около значения pKa, статус диссоциации кислоты изменяется на чрезвычайно большую величину. Рис.Взаимосвязь между pH раствора и статусом диссоциации уксусной кислоты В случае уксусной кислоты, например, если pH раствора изменяется около 4,8, это вызывает большое изменение в присутствии уксусной кислоты. При pH 3,8 более 90% существуют в виде молекул уксусной кислоты (CH 3 COOH), но при pH 5,8 более 90% существуют в виде ионов ацетата (CH 3 COO —). Fenty Beauty Resting Peach Face Cream Blus & Mini Gloss Bomb Duo (25 долларов.00 за 0,28 унции) включает полноразмерные кремовые румяна и кремовый блеск для губ миниатюрного размера; оба оттенка новые. Оба продукта работали в соответствии с их формулами, а это означало, что блеск для губ был так себе, а румяна прекрасны. Я надеюсь, что в будущем мы увидим добавление румян в постоянный ассортимент! Peach Face — средний, кораллово-оранжевый с более теплым оттенком и едва заметным золотым жемчугом. Мне казалось, что я с трудом могу увидеть жемчужину вживую, хотя на образце было легче увидеть ее.Текстура была смягчающей, растекающейся и напоминала гель-крем, что обеспечивало хорошее нанесение на голую кожу, а также поверх продуктов для ухода за лицом, поскольку не поднимало их. У него была от полупрозрачной до средней, формируемая пигментация, как на рынке, которая держалась на мне в течение девяти часов, прежде чем немного исчезнуть. ДАЛЬНЕЙШЕЕ ЧТЕНИЕ :
Обзор формулы
для получения подробной информации об общих характеристиках и характеристиках (например, о запахе). 20,00 $ / 0,1 унции. — $ 200,00 за унцию Формула должна давать «свежий цвет», который «легко» смешивается с «естественным» финишем. Покрытие спроектировано так, чтобы быть «прозрачным, строящимся» с «формулой, устойчивой к поту и воде». Бренд рекомендует наносить кончиками пальцев или кистью 125 (которая представляет собой довольно плотную кисть с изогнутыми краями). Покрытие определенно можно было построить с тенденцией к полупрозрачному покрытию, но интенсивность зависела от метода нанесения.Лучшим способом описать это было то, что к тому времени, когда вы наносили и растушевывали один слой, он часто выглядел так, как будто он продавался как «свежий цвет», но я бы сказал, что они были ближе к полупрозрачному или среднему, расширяемое покрытие, чем истинное, чистое покрытие. Его очень легко нанести на более интенсивное и непрозрачное покрытие вторым или третьим слоем. Он также красиво накладывался на слои, поэтому было легко добиться более высокого покрытия, и он по-прежнему был таким же приятным для кожи, как один слой. Если вы возьмете кончик пальца и покрутите им хотя бы один раз, вы получите более высокое покрытие, но оно будет немного рассеиваться от полупрозрачного до среднего покрытия в зависимости от оттенка.С помощью нескольких нажатий умеренно густой изогнутой кисти (например, в сочетании с этой формулой) можно получить более полупрозрачное или среднее покрытие одним слоем. Точечная кисть наиболее стабильно давала чистую размытость цвета, тогда как нанесение кончиками пальцев, как правило, давало более среднее покрытие. При этом у них был вид пигментации, который изначально кажется пигментированным, но имеет тенденцию к размытию в реальном приложении, поэтому только образцы пальцами лучше позволяют понять потенциальную непрозрачность, но не непрозрачность одного слоя; растушеванный образец является лучшим индикатором покрытия щек.Я все еще думаю, что они были более пигментированы, чем описано, но формула была очень щадящей, поэтому их можно было использовать более легкой рукой (например, одним похлопыванием или касанием кончиком пальца / кистью) для истинного, чистого покрытия при желании. Формула хорошо сочетается как с кончиками пальцев, так и с кисточками, хотя я предпочитаю кончики пальцев, поскольку они действительно очень удобный и эффективный инструмент для таких формул на основе кремов (и на одну щетку для мытья меньше!). У меня не было проблем с нанесением и распылением краев румян на голую кожу или на тональный крем (я объединил их с Fenty’s Pro Filtr, который популярен, но также более матовый, поэтому создан для хорошей тестовой основы), как и он. не поднимать базовые продукты. По консистенции больше соответствовало традиционным кремовым румянцам; он был смягчающим и влажным на ощупь в компакте, и он оставался смягчающим, когда его наносили на мою кожу. Он не превратился в пудру, как только попал на мою кожу, но по большей части высох. Я чувствовал, что в большинстве оттенков был очень тонкий, едва заметный жемчуг (у некоторых было явное мерцание), что создавало иллюзию росы, потому что, когда я прикоснулся к последнему нанесению, он казался сухим на ощупь, но абсолютно естественно выглядел «—читайте: подобный коже — отделка рекламируется. Они носили от восьми до девяти часов, прежде чем немного потускнели, и, похоже, они имели хорошее, даже за пределами этого диапазона. Они казались водонепроницаемыми, так как не истекали кровью, когда я запускал образцы под водой, но вы, безусловно, можете стереть продукт легким трением, чтобы он не был непроницаемым (стойкость подразумевает именно это, стойкость, но не непроницаемость!). Просмотрите все образцы кремовых румян Fenty Beauty Cheeks Out Freestyle Cream Blush. Октилдодеканол, фосфат дикальция, изононилизононаноат, триглицерид каприловой / каприновой кислоты, пентаэритритилтетраизостеарат, слюда, синтетический воск, бис-диглицерилполиациладипат-2, полиэтилен, силилголат кремния, канделия церилла (канделия), канделия церилла, синтетический цериллафосфат, нейлон-12, синтетический цериллия / Cire De Candelilla, гекторит дистеардимония, токоферилацетат, пентаэритритилтетра-ди-T-бутилгидроксигидроциннамат, оксид олова, Bht, диоксид титана (Ci 77891), Yellow 6 Lake (Ci 15985), Red 28 Lake (Ci 454) 6 (Ci 15850). Заявление об отказе от ответственности : Списки ингредиентов доступны для бренда (или продавца)
на момент публикации. Пожалуйста, всегда проверяйте упаковку продукта, если она есть, на предмет применимого списка ингредиентов.
к продукту, который вы покупаете, или на веб-сайт бренда или продавца, чтобы получить самый последний список ингредиентов. Peach Pout — более яркий оранжево-коралловый оттенок с кремовым финишем и приглушенным сиянием. Он не был таким глянцевым, как обычный глянец, и есть эффект сглаживания, который возникает с блеском, потому что поначалу он казался более глянцевым.У него было среднее покрытие (как на рынке), которое наносилось без полос, но оседало на каждой возможной линии губ, поэтому оно не выглядело ровным. Консистенция была гладкой, нелипкой, но на более толстой стороне, поэтому, я думаю, некоторым она может показаться слишком густой. Он хорошо держался в течение четырех часов и со временем почувствовал увлажнение. ДАЛЬНЕЙШЕЕ ЧТЕНИЕ :
Обзор формулы
для получения подробной информации об общих характеристиках и характеристиках (например, о запахе). 19,00 $ / 0,3 унции. — $ 63,33 за унцию Формула должна иметь «наращиваемое» покрытие от «среднего» до «полного» с «нулевым мерцанием» и «нелипким ощущением». У них было от среднего до полупрозрачного покрытия одним слоем, который в большинстве случаев наносился равномерно, хотя несколько оттенков осветлили мои более глубокие линии губ. Консистенция была гладкой, в основном нелипкой, похожей на мягкий крем, хотя и легкой, но с немного более густым блеском до такой степени, что добавление полного второго слоя действительно начинало ощущаться тяжелее, и как будто у меня было много продукта, поэтому я бы порекомендовал их тем, кто не был заинтересован в создании покрытия за пределами одного слоя. Они носили меня около четырех часов и со временем почувствовали увлажнение. Формула имеет тот же сладкий персиковый аромат, что и оригинальный Gloss Bomb (на мой взгляд, без особого вкуса). Просмотрите все образцы крема-бомбы Fenty Beauty Gloss Bomb Cream. Полибутен, диизостеарилмалат, бис-диглицерилполиациладипат-2, октилдодеканол, триглицерид каприловой / каприновой кислоты, полиэтилен, кремнезем, масло ши (ши), этилгексилпальмитат, феноксиэтанол, селитефеноловый спирт, подсолнечный спирт, токоферол , Parfum / Fragrance, Cera Microcristallina / Microcrystalline Wax / Cire Microcristalline, изостеарат сорбитана, ретинилпальмитат, слюда, молочная кислота, пальмитоил трипептид-1, лимонная кислота, Red 7 Lake (Ci 15850), Red 30 Lake (Titanium 73360), Red 30 Lake (Titanium 73360) Диоксид (Ci 77891), Yellow 5 Lake (Ci 19140). Некоторые амфотерные оксиды и их химическая основа
Причина, по которой алюминий является амфотерным
Считаются ли оксиды металлов амфотерными оксидами? №
Некоторые общие области применения солей амфотерного оксида
видов оксидов, основных оксидов, кислотных оксидов.Получение оксидов. Оксиды азота
Есть и другие оксиды, не образующие солей.
Теперь рассмотрим каждый тип солеобразующих оксидов.
K 2 O (оксид калия), CaO (оксид кальция), FeO (двухвалентный оксид железа).
Рассмотрим химических свойств оксидов примеров
CaO + H 2 O → Ca (OH) 2 (реакция, известная как известкование, выделяет большое количество тепла!)
CaO + H 2 SO 4 → CaSO 4 + H 2 O (Кристаллы этого вещества CaSO 4 повсеместно известны как «гипс Парижа»).
CO 2 (всем известный углекислый газ), P 2 O 5 — оксид фосфора (образуется в воздухе, если горит белый фосфор), SO 3 — оксид серы (VI) — это вещество, используемое для серной кислота
ZnO — оксид цинка (белый порошок, часто используемый в медицине для изготовления масок и кремов), Al 2 O 3 — оксид алюминия (также называемый «глиноземом»).
ZnO + H 2 CO 3 → ZnCO 3 + H 2 O — Образующееся вещество, состав соли карбоната цинка в воде.
ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O — полученное вещество представляет собой двойную соль натрия и цинка.
2Fe + O 2 → 2FeO
2Zn + O 2 → 2ZnO
2C + O 2 → 2CO — образование окиси углерода.
C + O 2 → CO 2 — образование диоксида углерода.Этот газ образуется, когда кислород доступен в более чем достаточных количествах, то есть в любом случае сначала происходит реакция с образованием монооксида углерода, а затем монооксид углерода окисляется до диоксида углерода.
а также разложение отдельных кислот: Оксиды хлора
Молекула ClO 2 Молекула Cl 2 O 7 Закись азота N 2 ON Диоксид азота N 2 O 3 Ангидрид азота N 2 O 5 Коричневый газ NO 2
Наконец, Cl 2 O 7 представляет собой бесцветную жидкость кислотный оксид хлора хлорноватой кислоты: Оксиды азота
2NO 2 + 2NaOH → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O — образование двух солей: нитрата натрия NaNO 3 и нитрита натрия
2NO 2 + Na 2 CO 3 → NaNO 3 + NaNO 2 + CO 2 — образовались две соли: нитрат натрия и нитрит натрия, а также диоксид углерода. Оксиды железа
Диоксид серы
Диоксид серы SO 2
В присутствии катализатора оксида ванадия (V 2 O 5 ) диоксид серы присоединяет кислород и превращается в триоксид серы ILIA Skin Tint — Супер сывороточный оттенок кожи Balos ST3
Чистая, легкая, тонированная минеральная сыворотка SPF 40 с оттенком, усиливающая уход за кожей.
— Корректор True Skin Serum Foundation в Arrowroot SC.5
— Лучшая чистая основа, Allure (2020)
— Лучшая чистая основа, гламур (2020)
— Лучший макияж с чистым солнцезащитным кремом, Elle (2020)
— Лучшая основа, Byrdie Eco Beauty Awards (2020)
— Самая горячая Запуск 2020 года, хорошо! Журнал (2020)
— Лучшее тонированное увлажняющее средство, форма (2020)
— Премия Beauty Innovator, Refinery29 (2020)
— Лучший натуральный оттенок кожи, профилактика (2021)
— Лучший продукт для ухода за кожей, The Editorist (2021) pKa и равновесие диссоциации: SHIMADZU (Shimadzu Corporation)
1. pH
2. pKa и равновесие диссоциации
Карбоновые кислоты (содержащие -COOH), такие как уксусная и молочная кислоты, обычно имеют константу Ka примерно от 10 -3 до 10 -6 . Следовательно, выражение кислотности только с помощью константы Ka может быть неудобным и не очень интуитивно понятным.
Следовательно, pKa был введен как индекс для выражения кислотности слабых кислот, где pKa определяется следующим образом. 3.pKa и буферная емкость
И наоборот, чтобы изменить уровень pH, близкий к значению pKa кислоты, необходимо значительно изменить статус диссоциации кислоты, что требует использования чрезвычайно большого количества кислоты или основания.Способность вещества поддерживать pH таких растворов называется его буферной емкостью, где чем ближе pKa и pH, тем выше буферная емкость. Следовательно, при выборе буферного раствора, который широко используется в жидкостной хроматографии, выбирается кислотный или основной буферный раствор со значением pKa, близким к целевому уровню pH, чтобы максимизировать эту буферную емкость. Fenty Beauty Resting Peach Face Cheek & Lip Duo Обзор и образцы
Обзор формул
Состав
Обзор формул
Состав