Щелочные металлы тест 9 класс с ответами: Тест Щелочные металлы (9 класс) с ответами по теме

Содержание

Тест Щелочные металлы (9 класс) с ответами по теме

Сложность: знаток.Последний раз тест пройден более 24 часов назад.

Вопрос 1 из 10
Щелочные металлы в соответствии с их положением в Периодической системе это элементы…
- Правильный ответ
- Неправильный ответ
- Вы и еще 86% ответили правильно
- 86% ответили правильно на этот вопрос
В вопросе ошибка?
Следующий вопросПодсказка 50/50Ответить
Вопрос 2 из 10
Важнейшим природным соединением натрия является…
- Правильный ответ
- Неправильный ответ
- Вы ответили лучше 73% участников
- 27% ответили правильно на этот вопрос
В вопросе ошибка?
Подсказка 50/50Ответить
Вопрос 3 из 10
Свойство общее для лития, натрия и калия – это…
- Правильный ответ
- Неправильный ответ
- Вы и еще 61% ответили правильно
- 61% ответили правильно на этот вопрос
В вопросе ошибка?
Подсказка 50/50Ответить
Вопрос 4 из 10
При внесении соли калия в пламя цвет пламени меняется на…
- Правильный ответ
- Неправильный ответ
- Вы и еще 53% ответили правильно
- 53% ответили правильно на этот вопрос
В вопросе ошибка?
Подсказка 50/50Ответить
Вопрос 5 из 10
При взаимодействии натрия с водой образуется:
- Правильный ответ
- Неправильный ответ
- Вы и еще 80% ответили правильно
- 80% ответили правильно на этот вопрос
В вопросе ошибка?
Подсказка 50/50Ответить
Вопрос 6 из 10
Верны ли суждения: а)щелочные металлы взаимодействуют с галогенами, серой, водородом, кислородом; б)щелочные металлы встречаются в Земной коре как в виде соединений, так и в самородном состоянии?
- Правильный ответ
- Неправильный ответ
- Вы и еще 64% ответили правильно
- 64% ответили правильно на этот вопрос
В вопросе ошибка?
Подсказка 50/50Ответить
Вопрос 7 из 10
Самый активный щелочной металл
- Правильный ответ
- Неправильный ответ
- Вы ответили лучше 51% участников
- 49% ответили правильно на этот вопрос
В вопросе ошибка?
Подсказка 50/50Ответить
Вопрос 8 из 10
Наиболее легкоплавкий металл
- Правильный ответ
- Неправильный ответ
- Вы ответили лучше 71% участников
- 29% ответили правильно на этот вопрос
В вопросе ошибка?
Подсказка 50/50Ответить
Вопрос 9 из 10
Укажите верное суждение: а)щёлочные металлы – это серебристо-белые мягкие вещества; б)щёлочные металлы — это легкие и легкоплавкие металлы?
- Правильный ответ
- Неправильный ответ
- Вы ответили лучше 83% участников
- 17% ответили правильно на этот вопрос
В вопросе ошибка?
Подсказка 50/50Ответить
Вопрос 10 из 10
Раствор гидроксида натрия окрашивает метиоранж в следующий цвет
- Правильный ответ
- Неправильный ответ
- Вы ответили лучше 53% участников
- 47% ответили правильно на этот вопрос
В вопросе ошибка?
Подсказка 50/50Ответить

Доска почёта

Чтобы попасть сюда — пройдите тест.

ТОП-5 тестовкоторые проходят вместе с этим

Мы знаем, как непросто самостоятельно овладевать знаниями из области такой трудной науки как химия, поэтому в помощь всем заинтересованным в высоких результатах старшеклассникам подготовили тест «Щелочные металлы» (9 класс) с ответами. Это разработка, позволяющая удобно и результативно улучшить свои знания по теме, а также получить точное и объективное представление о собственном уровне владения материалом.

Тест «Щелочные и щелочноземельные металлы» представляет собой десять заданий с несколькими вариантами ответа, среди которых только один правильный. Выполняя задания, старшеклассник может потренироваться в решении задач, вспомнить, как образуются различные соединения, какими свойствами обладают различные вещества (бериллий, магний и т.д.), повторить теорию. Работая с тестом, можно успешно подготовиться к контрольной работе в школе и даже к сдаче экзамена в формате ОГЭ или ЕГЭ. А решить тест можно у нас на сайте в режиме онлайн.

Рейтинг теста

Средняя оценка: 3.1. Всего получено оценок: 614.

А какую оценку получите вы? Чтобы узнать — пройдите тест.

Тесты по химии на тему «Щелочные металлы и их соединения»(9 класс)

Тесты по химии для 9 класса

Тема «Щелочные металлы и их соединения».

Вариант 1

Часть А (задание с выбором ответа)

А1. Элементы основной подгруппы 1 группы имеют названия

Щелочные металлы
Щелочноземельные металлы
Галогены
Переходные металлы.

А 2. Укажите верное суждение: А) Щелочные металлы – это серебристо-белые мягкие вещества; Б) Щелочные металлы — это легкие и легкоплавкие металлы.

верно только А
Верно только Б
Верны оба суждения
Оба суждения неверны.

А 3.Самый активный щелочной металл

А4. Наиболее легкоплавкий металл

А5. Металл, образующий оксид при взаимодействии с кислородом.

А 6. Определите вещество Х в схеме получения оксида натрия:

Na + X =Na₂O

O₂
NaH
NaOH
Na₂O₂

А7.Раствор гидроксида натрия окрашивает метиоранж в следующий цвет

желтый
красный
синий
оранжевый

Часть В (задание с кратким ответом)

В1 Расположите щелочные металлы в порядке усиления восстановительной способности :1)Rb 2)Cs 3) Li 4)K 5)Na/ Ответ дайте в виде последовательности цифр.

В2. Установите соответствие между щелочным металлом и соединением, полученным при взаимодействии этого металла с кислородом. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.

ЩЕЛОЧНОЙ МЕТАЛЛ СОЕДИНЕНИЕ С КИСЛОРОДОМ

А) К 1)оксид

Б) Na 2)пероксид

В) Li

Г)Cs

Б3. Расположите щелочные металлы в порядке уменьшения скорости взаимодействия с водой 1)К, 2)Na 3)Сs 4)Rb 5)Li.

Ответ дайте в виде последовательности цифр

В4. Установите соответствие между формулой соединения и его названием. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.

ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ:

А) NaOH 1.Поташ

Б) Na₂CO₃*10 H₂O 2. Поваренная соль

В) KOH 3.Каустик

Г) K₂CO₃ 4. Кристаллическая сода

Д) NaCL 5. Едкое кали

В5. Установите соответствие между свойствами ионов металла и формулой этого соединения. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующим буквам по алфавите.

СВОЙСТВА ИОНА ФОРМУЛА ИОНА

А) главный внеклеточный ион, 1) Na+

содержится в крови и лимфе

Б) Основной внутриклеточный ион 2) К+

В) Окрашивает пламя в желтый цвет

Г)Поддерживает работу сердечной мышцы

Д) окрашивает пламя в розово-фиолетовый цвет

Тесты по химии для 9 класса

Тема «Щелочные металлы и их соединения».

Вариант 2

Часть А (задание с выбором ответа)

А1. Элементы основной подгруппы 1 группы имеют названия

Галогены
Щелочноземельные металлы
Щелочные металлы
Переходные металлы.

А 2. Укажите верное суждение: А) Щелочные металлы с характерным блеском на свежесрезанной поверхности; Б) Щелочные металлы – активно взаимодействуют со всеми неметаллами.

верно только А
Верно только Б
Верны оба суждения
Оба суждения неверны.

А 3.Самый активный щелочной металл

А4. Обладает наибольшей плотностью

А5. Металл, образующий пероксид при взаимодействии с кислородом.

А 6. Определите вещество Х в схеме получения пероксида натрия:

Na + X =Na₂O₂

O₂
NaH
NaOH
Na₂O₂

А7. Раствор гидроксида натрия окрашивает фенолфталеиновый в следующий цвет

желтый
красный
синий
малиновый

Часть В (задание с кратким ответом)

В1 Расположите щелочные металлы в порядке ослабления металлических свойств : 1)Rb 2)Cs 3) Li 4)K 5)Na. Ответ дайте в виде последовательности цифр.

ЩЕЛОЧНОЙ МЕТАЛЛ СОЕДИНЕНИЕ С КИСЛОРОДОМ

А) К 1)оксид

Б) Na 2)пероксид

В) Li

Г)Cs

Б3. Расположите щелочные металлы в порядке увеличения скорости взаимодействия с водой 1)К, 2)Na 3)Сs 4)Rb 5)Li.

Ответ дайте в виде последовательности цифр

ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ:

А) NaOH 1.Глауберовая соль

Б) Na₂CO₃*10 H₂O 2. Поваренная соль

В) KOH 3.Каустик

Г) K₂SO_4*10

H₂O 4. Кристаллическая сода

Д) NaCI 5. Едкое кали

В5 Установите соответствие между формулой соли и ее применением. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующим буквам по алфавиту

ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ ПРИМЕНЕНИЕ

А) K₂CO₃ 1)для производства мыла и волокон

Б) NaOH 2)для приготовления тугоплавкого стекла

В) Na₂CO₃*10 H₂O 3)для производства стекла, бумаги, мыла

Г) NaCL 4)слабительное средство

Д) K₂SO_4*10H₂O 5)приправа к пище

Ответы к тестам «Щелочные металлы и их соединения».9 класс

Вариант 1. Вариант 2

А1 -1 А1-3

А2-4 А2 –4

А3-4 А3- 3

А4-2 А4.-2

А5-1 А5-3

А6-4 А6.-1

А7-1 А7.-4

В1- 3, 5, 4, 1, 2 В1.-2,1,4,5,3

В2. А-2, Б-2, В-1, Г-2 В2.-А-2, Б-2, В-1,Г-2

В3. – 4, 3, 1, 2, 5 В3.- 5, 2, 1, 4, 3

В4. –А-3, Б-4, В-5, Г-1, Д-2 В4.-А-1,Б-4, В-5, Г-1, Д-2

В5. А-1, Б-2, В-1, Г-2, Д-2

В5.В-5 А-2, Б-1, В-3, Г-5, Д -4 (вариант -2)

Тест по химии 9 класс Щелочные металлы с ответами

Тесты по химии 9 класс. Тема: «Щелочные металлы»

Правильный вариант ответа отмечен знаком +

1. К какой группе относятся щелочные металлы:

+ к первой

— ко второй

— к третьей

2. Какой элемент можно отнести к щелочным металлам:

+ рубидий

— железо

— серебро

3. Оксиды щелочных металлов при взаимодействии с водой образуют:

+ щелочи

— кислоты

— основания

4. Какая степень окисления на внешнем энергетическом уровне у щелочных металлов:

+ плюс один

— плюс четыре

— плюс восемь

5. Щелочные металлы являются:

+ только восстановителями

— только окислителями

— как восстановителями, так и окислителями

6. От лития к цезию:

+ увеличивается радиус атомов и уменьшается электроотрицательность

— уменьшается радиус атома и уменьшается электроотрицательность

— увеличивается радиус атома и увеличивается электроотрицательность

7. Какой цвет имеют щелочные металлы:

— серебристо – белый

— фиолетовый

— оранжевый

8. Кто впервые получил калий и натрий:

+ Г. Дэви

— Д.И.Менделеев

— Н. Н. Бекетов

9. Формулой глауберовой соли является:

+ Na2SO4 * 10 h3O

— KCl * MgCl2 * 6 h3O

— NaCl * KCl

тест 10. Каким путем получают щелочные металлы:

+ электролизом

— окислением

— восстановлением

11. С галогенами щелочные металлы образуют:

+ галогениды

— фосфиды

— сульфиды

12. При сгорании на воздухе какой металл образует оксид:

+ литий

— цезий

— франций

13. Какой металл образуется пероксид:

+ натрий

— калий

— стронций

14. При взаимодействии металла с водородом образуется:

+ гидрид

— карбоксид

— известняк

15. При каких условиях хранят натрий и калий:

+ под слоем керосина

— под слоем подсолнечного масла

— под слоем металлической пластинки

16. В какой цвет окрашивает катион лития пламя горелки:

+ в красный

— в фиолетовый

— в желтый

17. Воздействие щелочи проявляется:

+ разъеданием кожи

— потерей сознания

— удушающим состоянием

18. Поваренную соль используют:

+ для приготовления пищи

— для дезинфекции поверхностей

— в качестве анальгетического средства

19. Какая концентрация хлорида натрия содержится в физиологическом растворе:

+ 0.9 %

— 0.225 %

— 0.721 %

тест-20. Главным внеклеточным ионом является:

+ натрий

— калий

— литий

21. Калийные удобрения используют в:

+ сельскохозяйственной промышленности

— в машинном производстве

— в пищевой промышленности

22. Температура плавления увеличивается:

+ от цезия к литию

— от лития к цезию

— от натрия к калию

23. Реакцией образования пероксида натрия является:

+ 2 Na + O2 = Na 2 O2

— 2 K + O2 = K2 O 2

— 4 Li + O2 = 2 Li O

24. Какая степень окисления в пероксидах:

+ минус один

— минус два

— плюс один

25. Из пероксида натрия можно получить:

+ пероксид водорода

— гидроксид кальция

— ортофосфорную кислоту

26. Реакцией получения пероксида натрия является:

+ Na2O2 + h3O = 2NaOH + h3O2

— 6 Li + N2 = 2Li3N

— 2Cs + 2h30 = 2CsOH + h3 (газ)

27. При взаимодействии лития с азотом образуется:

+ нитрид лития

— нитрат лития

— нитрит лития

28. Каустической содой называют:

+ гидроксид натрия

— гидроксид кальция

— гидроксид бария

29. Гидроксид калия используется в:

+ щелочных аккумуляторах

— для очистки нефти и масел

— в производстве искусственных волокон

тест_30. Химические свойства щелочных металлов определяются:

+ природой аниона

— природой катиона

— природой как катиона, так и аниона

31. На данной фотографии изображено пламя при горении металла. Какой металл горит в данном случае?

+ цезий

— литий

— натрий

32. Электролизом хлорида натрия получают:

+ гидроксид натрия

— серную кислоту

— нитрат натрия

33. Из хлорида калия изготавливают:

+ линзы и стекла

— лекарственные препараты

— хлопчатобумажную ткань

34. Технической содой называют:

+ карбонат натрия

— карбонат кальция

— хлорид аммония

35. Питьевой содой можно назвать:

+ гидрокарбонат натрия

— гидрокарбонат кальция

— ортофосфат лития

36. При нагревании гидрокарбонат разлагается на:

+ NaHCO3 = t = Na2CO3 + h30 + CO 2 (газ)

— NaHCO3 =t= h3CO3 + NaOH + O2 (газ)

— NaHCO3 = Na2CO3 + NaOH + CO2 (газ)

37. Гидрокарбонат натрия используют:

+ при изготовлении кондитерского блюда

— для дезинфекции поверхностей

— при производстве антидепрессантов

38. Карбонат калия обычно называют:

+ поташем

— алмазом

— креминевым песком

39. В каком году Иоганн Рудольф Глаубер открыл сульфат натрия:

+ в тысяча шестьсот сорок восьмом году

— в тысяча семьсот пятьдесят девятом году

— в тысяча триста сорок пятом году

тест*40. Нитрат калия называют:

+ калийной селитрой

— едкием калием

— масляной кислотой

Химия. Щелочные металлы. 9 класс

…образование оксида при взаимодействии каждого металла с кислородом.

…взаимодействие каждого металла с водородом.

…невозможность реакции этих металлов с серой.

…взаимодействие любого металла с азотом при комнатной температуре.

Тест «Щелочные и щелочноземельные металлы»

Тест « Щелочные и щелочноземельные металлы»

(контрольный срез знаний)

Цель: проверить знания и умения учащихся то теме «Щелочные и щелочноземельные металлы»

Умения:

определять положение металлов в периодической системе Д.И. Менделеева;

определять строение атома;

определять степень окисления;

составлять полные и сокращенные ионные уравнения

определять продукты реакции;

решать цепочки уравнений;

определять окислитель и восстановитель, писать электронный баланс;

расставлять коэффициенты;

определять молярную массу и молярный объем;

составлять пропорцию.

Знания:

тривиальные названия соединений;

химические свойства металлов, оксидов и гидроксидов;

качественные реакции;

историю открытия металлов.

Предлагаемые тестовые задания содержат теоретические и практические вопросы, соответствующие требованиям государственного стандарта химического образования: основные понятия, законы химии, строение, свойства, получение важнейших классов веществ, изучаемых в 8 классе и 9 классе (I и II четверть)

Количество вариантов: 2

На решение варианта, состоящего из 15 заданий, отводится 40 минут. Тесты состоят из части А (13 заданий )– с выбором правильного ответа из предложенных, и части В (2 задания – цепочка превращений и задача) — ответы учащиеся должны предложить сами.

Оценивание заданий:

Часть А – 1 балл

Часть Б:

Цепочка превращений:

— получение оксида – 1 балл;

— получение гидроксида – 1 балл;

— получение соли – 1 балл;

— метод электронного баланса – 2 балла;

— ионные уравнения – 1 балл.

Задача:

— составление уравнения – 1 балл;

— определение молярной массы – 1 балл;

— определение молярного объема – 1 балл;

— составление пропорции – 1 балл;

— ответ – 1 балл;

— оформление задачи – 1 балл.

Критерии для оценивания тематического теста:

«2» — менее 12 баллов

«3» — 12 — 17 баллов

«4» — 18 — 23 баллов

«5» — 24 — 25 баллов

Тест «Щелочные и щелочноземельные металлы»

Вариант I

Ученик (ца)_____________________________________________________________

Класс ___________________

Дата ____________________

ФИО учителя ___________________________________________________________

№ п/п	Задание	Ответ
Блок А (1 балл) Выберите правильный вариант ответа
1	Щелочноземельные металлы находятся в: 1) I A группе; 2) II А группе; 3) IV А группе 4) VIII А группе	2
2	Какой из указанных металлов является щелочным: 1) Mg; 2) Zn; 3) Ba; 4) K	4
3	Степень окисления щелочных металлов: 1) +1; 2) +2; 3) -2; 4) +3	1
4	Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме магния: 1) 2,8,2; 2) 2,8,1; 3) 2,8,8,1; 4) 1,8,8,1	1
5	Щелочноземельные металлы: А. Серебристо – белые. Б. Легко режутся ножом. В. Неактивные металлы. 1) Все утверждения не верны; 2) Верны А и Б; 3) Верны А и С	2
6	При взаимодействии с кислородом натрий образует: 1) оксид; 2) пероксид; 3) натрий не реагирует с кислородом.	2
7	Каустическая сода: 1) NaOH; 2) KOH; 3) Mg (OH)2; 4) NaCl	1
8	С каким из следующих веществ реагирует кальций? 1) Na2O; 2) NaCl; 3) Cu; 4) h3O	4
9	С каким из следующих веществ реагирует гидроксид калия? 1) СO2; 2) NaCl; 3) KNO3; 4) Ba(OH)2	1
10	Какой осадок образуется при взаимодействии растворов солей Na3PO4 и Ca(NO3)2 1) NaNO3; 2) Ca (OH)2; 3) Ca3(PO4)2; 4) NaOH	3
11	Какая из следующих реакций относится к реакциям ионного обмена? 1) CaO + h3O → Ca (OH)2 2) Ba (NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2 NaNO3 3) 2 Mg + TiO2 → 2 MgO + Ti 4) 3 Ba + N2 → Ba3N2	2
12	Соли калия окрашивают пламя в: 1) зеленый цвет; 2) красный цвет; 3) желтый цвет; 4) фиолетовый цвет	4
13	Английский химик впервые получивший магний в 1808г.: 1) Г.Дэви; 2) У. Гилберт; 3) Й. Берцелиус; 4) А.Арфведсон	1

Блок Б

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения (6 баллов):

Ba → BaO → Ba(OH)2 → BaSO4

В первом уравнении определите окислитель и восстановитель (метод электронного баланса), третье уравнение напишите в ионном виде

1) 2 Ba0 + O02 → 2 Ba+2O-2

Ba0 – 2e → Ba+2 2 (восстановитель/окисление)

O2 + 4e → 2O-2 1 (окислитель/восстановление)

2) BaO + h3O → Ba(OH)2

3) Ba(OH)2 + h3SO4 → BaSO4 + 2 h3O

Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- → BaSO4 + 2 h3O

2. Решите задачу (6 баллов). При взаимодействии натрия массой 10 г с водой выделился водород. Определите объём водорода (н.у.).

Дано

Решение

m(Na) = 10г

0.43 моль х моль

2Na + 2 h3O → 2NaOH + h3

2 моль 1 моль

2) х = 0,215 (моль)

Ответ: V(h3) = 4.816 (л)

Найти:

V(h3) — ?

Тест «Щелочные и щелочноземельные металлы»

Вариант II

Ученик (ца)_____________________________________________________________

Класс ___________________

Дата ____________________

ФИО учителя ___________________________________________________________

№ п/п	Задание	Ответ
Блок А (1 балл) Выберите правильный вариант ответа
1	Щелочные металлы находятся в: 1) I A группе; 2) III А группе; 3) VII Б группе 4) VI А группе	1
2	Какой из указанных металлов является щелочноземельным: 1) Sr; 2) Cs; 3) Na; 4) Al	1
3	Степень окисления щелочноземельных металлов: 1) +2; 2) +4; 3) +3; 4) -1	1
4	Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме калия: 1) 2,8,7,2; 2) 2,8,8,1; 3) 2,8,1; 4) 1,8,8,2	2
5	Щелочные металлы: А. Серебристо – белые. Б. Легко режутся ножом. В. Неактивные металлы. 1) Все утверждения верны; 2) Верны А и Б; 3) Верны А и В	2
6	Реакция сжигания магния сопровождается: 1) взрывом; 2) вспышкой; 3) нет ярко выраженных признаков химической реакции.	2
7	Английская соль: 1) CaSO4; 2) Ca (OH)2; 3) MgSO4; 4) CaCO3	3
8	С каким из перечисленных веществ реагирует калий? 1) Na2O; 2) h3O; 3) Ca (OH)2; 4) Mg	2
9	С каким веществом реагирует гидроксид кальция? 1) NaOH; 2) Na2O; 3) HCl; 4) h3O	1
10	Какой осадок образуется при взаимодействии растворов солей Ba (NO3)2 и Na2SO4 1) NaNO3; 2)BaSO4; 3)NaHSO4; 4) Ba (OH)2	2
11	Какая из следующих реакций выражается сокращенным ионным уравнением H + + OH — → h3O 1) 2 HCl + Cu (OH)2 → CuCl2 + 2 h3O 2) HBr + KOH → KBr + h3O 3) h3SO3 + 2 RbOH → Rb2SO3 + 2 h3O	2
12	Соли натрия окрашивают пламя в: 1) зеленый цвет; 2) красный цвет; 3) желтый цвет; 4) фиолетовый цвет	3
13	Шведский химик, открывший литий в 1817г: 1) Г.Дэви; 2) У. Гилберт; 3) Й. Берцелиус; 4) А.Арфведсон	4

Блок Б

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения (6 баллов):

Li → Li2O→ LiOH → Li3PO4

В первом уравнении определите окислитель и восстановитель (метод электронного баланса), третье уравнение напишите в ионном виде.

1) 4 Li0 + O02 → 2 Li+2O-2

Li0 – 1e → Li+ 4 (восстановитель/окисление)

O2 + 4e → 2O-2 1 (окислитель/восстановление)

2) Li2O + h3O → 2 LiOH

3) 3LiOH + h4PO4 → Li3PO4 + 3 h3O

3 Li+ + 3OH- + 3H+ + PO43- → Li3PO4 + 3 h3O

2. Решите задачу (6 баллов). При взаимодействии магния с хлором объемом 11,2 л (н.у.), образуется хлорид магния. Определите массу хлорида магния.

Дано

Решение

V(Cl2) = 11.2 л

0.5 моль х моль

2Mg + Cl2 → MgCl2

1 моль 1 моль

2) х = 0,5 (моль)

Ответ: m(MgCl2) = 45.5 (г)

Найти:

m(MgCl2) — ?

Щелочные металлы и их соединения. Химия, 8–9 класс: уроки, тесты, задания.

1.	Щелочные металлы Сложность: лёгкое	1
2.	Щёлочи Сложность: лёгкое	2
3.	Общая характеристика щелочных металлов Сложность: среднее	2
4.	Химические свойства щелочных металлов и их оксидов Сложность: среднее	4
5.	Химические свойства щелочей Сложность: среднее	4
6.	Соли натрия Сложность: среднее	3
7.	Соли калия Сложность: среднее	3
8.	Общая характеристика щелочных металлов Сложность: среднее	4
9.	Электролиз расплавов солей натрия и калия Сложность: среднее	6
10.	Химические свойства щелочных металлов и их соединений Сложность: среднее	6

Химия. Щелочноземельные металлы. 9 класс

…растворением карбоната кальция в воде.

…прокаливанием карбоната кальция, с последующим растворением в воде продукта прокаливания.

…растворением карбоната кальция в соляной кислоте, с последующей обработкой продукта реакции раствором карбоната натрия.

…растворением карбоната кальция в серной кислоте, с последующей обработкой продукта реакции водой.

Динамика реакционной способности щелочных металлов | Эксперимент

Эти демонстрации показывают сходство физических и химических свойств щелочных металлов и тенденцию к снижению реакционной способности группы 1 Периодической таблицы.

Эксперименты занимают 10–20 минут, если все подготовлено заранее. Предварительная подготовка включает отрезание кусков щелочных металлов до рекомендованного размера, наполнение желобов для воды и установку защитных экранов. Вам следует попробовать эксперименты заранее, если вы не делали их раньше.

Оборудование

Аппарат

Все эксперименты

Очки или маска для демонстратора, защита глаз для зрителей
Пинцет или щипцы
Фильтровальная бумага
Стакан, 150 см ³
Плитка керамическая
Скальпель или острый нож для резки металлов

Первый эксперимент

Защитные перчатки (желательно нитриловые)
Маленький железный гвоздь
Электропитание, ~ 6 В
Лампочка в патроне (для проверки проводимости)
Электропровод
Чашки Петри с крышками
Скотч (для заклеивания чашек Петри)

Второй эксперимент

Одна или несколько больших стеклянных желобов, 5 дм ³ вместимость
Защитные экраны, не менее x2
Листы из стекла или плексигласа для покрытия желобов (опция)

Химическая промышленность

Бутылочки с маслом, содержащие небольшие кусочки следующих металлов (Примечание 1):

Литий (легковоспламеняющийся, коррозионно-активный), кубы 5 мм
Натрий (легковоспламеняющийся, коррозионный), кубики 4 мм
Калий (легковоспламеняющийся, коррозионный), кубы 3 мм

Доступ к:

Этанол (ЛЕГКО ВОСПЛАМЕНЯЮЩИЙСЯ) или промышленный денатурированный спирт (IDA) (ЛЕГКО ВОСПЛАМЕНЯЮЩИЙСЯ, ВРЕДНЫЙ), 150 см ³ (Примечание 2)
2-метилпропан-2-ол (легковоспламеняющийся, вредный), 150 см ³ (примечание 2)
Моющее средство, 1 капля
Универсальный индикаторный раствор (легковоспламеняющийся)

Технические примечания

Техник должен подготовить металлические детали и хранить их в масле.Пинцетом удалите из масла большой кусок щелочного металла. Убедитесь, что условия сухие. Положите металл на плитку и скальпелем или острым ножом нарежьте кусочки лития (кубики 5 мм), натрия (кубики 4 мм) и калия (кубики 3 мм). Поместите мелкие детали в отдельные бутылки с маслом, на которых будет указано название металла и знак опасности. Разрежьте каждый щелочной металл отдельно и верните более крупный кусок в бутылку перед тем, как приступить к следующему.
Поместите любой инструмент, используемый для резки (а затем и обработки) металла (фильтровальная бумага, скальпели и т. Д.), В емкость с водой после использования.Небольшие кусочки щелочного металла, предназначенные для утилизации, должны полностью прореагировать с этанолом (для лития и натрия) или 2-метилпропан-2-олом (для калия) до прекращения шипения, прежде чем смыть водой.

Здоровье и безопасность

Прочтите наше стандартное руководство по охране труда и технике безопасности
Демонстрант должен носить защитные очки или маску для лица. Ученики должны находиться на расстоянии 2–3 м и носить защитные очки.
Литий, Li (s), натрий, Na (s) и калий, K (s), (все ОГНЕОПАСНЫЕ, КОРРОЗИОННЫЕ) — см. CLEAPSS Hazcards HC058a.
Этанол, C ₂ H ₅ OH (l), (ЛЕГКО ВОСПЛАМЕНЯЮЩИЙСЯ или, если IDA, СЛЕДУЮЩИЙ, ВРЕДНЫЙ) — см. CLEAPSS Hazcard HC040a.
2-метилпропан-2-ол, (CH ₃) ₃ COH (l) — см. CLEAPSS Hazcard HC084a.
Универсальный индикаторный раствор (ГОРЮЧИЙ) — см. Карту опасностей CLEAPSS и Книгу рецептов CLEAPSS.

Процедура

Эксперимент 1: Физические свойства

Сделайте следующее с небольшими кусочками каждого металла, лития, натрия и калия

Удалите металлический элемент из бутылки с маслом с помощью пинцета.
Разрежьте металл скальпелем (труднее всего резать литий). Положите в масло те кусочки, которые не будут использоваться.
Надев защитные перчатки, сожмите оставшийся металл рукой в перчатке, чтобы показать его мягкость. Литий сложнее всего формовать.
Бросьте каждый металл с высоты нескольких сантиметров на фильтровальную бумагу на столе. Сравните с железкой примерно такого же размера. Обратите внимание на легкие удары, которые показывают, что металлы имеют низкую плотность.
Используйте схему, чтобы показать, что металлы хорошо проводят электричество.
Поместите металлический предмет в чашку Петри и раздайте классу. Они НЕ должны касаться куска металла — при необходимости заклейте крышку липкой лентой.
Утилизируйте литий и натрий в этаноле, а калий утилизируйте в 2-метилпропан-2-оле.

Эксперимент 2: Реакция с водой

Наполните желоб (и) водой примерно наполовину.Добавьте каплю моющего средства (чтобы металл не прилипал к краю). Помешивая, налейте достаточное количество универсального индикаторного раствора в каждый до тех пор, пока цвет не станет отчетливо виден.
Следует использовать не менее двух защитных экранов как можно ближе к желобам. В качестве альтернативы используйте стеклянные пластины, чтобы закрыть корыто (и).
Перед началом реакции убедитесь, что бутыли с жидкостью закрыты (и что металл не контактирует с разбрызгиваемой водой).
Убедитесь, что ученики не могут подобрать кусочки щелочных металлов.
Сухим пинцетом удалите небольшой кусочек лития из бутыли с жидкостью, поместите литий на фильтровальную бумагу и закройте бутыль. Используйте фильтровальную бумагу, чтобы стереть масло.
С помощью пинцета опустите металлический предмет на поверхность воды в корыте (и накройте корыто крышкой).
Повторите то же самое с листом фильтровальной бумаги, плавающим на поверхности воды, поместив на бумагу еще один кусок лития.
В обоих случаях литий должен плавать и шипеть с выделением водорода.Вода в поилке становится щелочной. Литий не загорается.
Используйте свежую корыто (или пресную воду) для следующего металла. Обратите внимание, что в результате реакции вода нагревается.
Повторить с натрием. На этот раз кусок на воде плавает, двигается более энергично и шипит. Он может загореться, если прилипнет к стенке корыта. На фильтровальной бумаге он только загорится. Он горит желтым пламенем и выделяет белый дым. БУДЬТЕ ОСТОРОЖНЫ при возгорании натрия и калия — они выделяют едкие оксиды в виде дыма.Ученики должны находиться достаточно далеко, чтобы не дышать ими (или желоба должны быть закрыты).
Замените воду и повторите с калием. Не используйте фильтровальную бумагу. Будьте осторожны, так как калий очень реактивен. Калий энергично перемещается, плавится, шипит и загорается, горя сиреневым пламенем.
Будьте осторожны, чтобы не осталось следов металлов на пинцете, фильтровальной бумаге и т. Д. Самый простой способ — поместить их в одну из емкостей с водой, чтобы они вступили в реакцию.Небольшие кусочки металлов можно утилизировать в этаноле (для лития и натрия) или в 2-метилпропан-2-оле (для калия), а остаток смыть в раковину, когда реакция прекратится.

Учебные заметки

Реакцию с водой можно проводить с желобом на диапроекторе. Сначала проектор следует сфокусировать на плавающей в воде спичке. В качестве альтернативы используйте гибкую камеру, подключенную к проектору или экрану телевизора.

Реакции:

2M (с) + 2H ₂ O (л) → 2MOH (водн.) + H ₂ (г)

, где М представляет собой щелочной металл.Растворы образующихся гидроксидов щелочные.

Реакции ясно показывают, что последовательность реакционной способности литий <натрий <калий.

Дополнительная информация

Это ресурс из проекта «Практическая химия», разработанного Фондом Наффилда и Королевским химическим обществом. Этот сборник из более чем 200 практических занятий демонстрирует широкий спектр химических концепций и процессов. Каждое упражнение содержит исчерпывающую информацию для учителей и технических специалистов, включая полные технические заметки и пошаговые инструкции.Практическая химия сопровождает практическую физику и практическую биологию.

Эксперимент также является частью курса непрерывного профессионального развития Королевского химического общества: химия для неспециалистов.

Проверено здоровья и безопасности, 2016

Общие характеристики соединений щелочных металлов

Содержание

Что такое щелочные металлы?

Элементы группы 1 периодической таблицы известны как Alkali Metals .В его состав входят литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций. Они также известны как Активные элементы .

Рис.1: Положение щелочных металлов в Периодической таблице (розовый слева)

Общие характеристики щелочных металлов

Общие характеристики щелочных металлов следующие:

Щелочные металлы — это мягкие металлы из-за слабой связи с ними. Их легко разрезать ножом. Твердость щелочных металлов снижается по группе.
Имеют низкие температуры плавления и кипения.
Это металлы с высокой реакционной способностью. Они хранятся в определенных растворах, таких как керосиновое масло, чтобы предотвратить их химическую активность в атмосфере.
Энергия, необходимая для удаления электрона из внешней оболочки, известна как Энергия ионизации . Щелочные металлы имеют более низкую энергию первой ионизации, но более высокую энергию второй ионизации.
Натрий — самый распространенный металл. Франций встречается редко, так как он радиоактивен по природе.
Они производят разные цвета при испытании пламенем. Литий дает красный цвет,
При взаимодействии щелочных металлов с воздухом образуются оксиды.

Li (т) + O ₂ (г) → 2Li ₂ O (т)

Они также образуют супероксиды и пероксиды в воздухе.

Na (т) + O ₂ (г) → 2Na ₂ O

Пероксиды диамагнитны (без неспаренных электронов) по своей природе. Но супероксиды парамагнитны (неспаренные электроны) по своей природе.

2Na + 2H ₂ O → 2NaOH + H ₂,

Na ₂ O + 2H ₂ O → 2NaOH

Na ₂ O ₂ + 2H ₂ O → 2NaOH + H ₂ O ₂

2KO ₂ + 2H ₂ O → 2KOH + H ₂ O ₂ + O ₂

Все монооксиды имеют щелочную природу. При обработке водой они образуют гидроксиды.
Гидроксиды всех щелочных металлов являются сильными основаниями, такими как гидроксид натрия.
Щелочные металлы реагируют с галогенами с образованием галогенидов щелочных металлов.

Na (тв) + Cl ₂ (г) → 2NaCl (тв)

Щелочные металлы также образуют карбонаты щелочных металлов. Из всех щелочных металлов только натрий образует бикарбонаты, известные как бикарбонаты натрия (NaHCO ₃).
Щелочные металлы также вступают в реакцию с нитратами, такими как нитрат натрия (NaNO ₃).Нитраты щелочных металлов при нагревании образуют нитриты.

2NaNO ₃ → 2NaNO ₂ + O ₂

Щелочные металлы реагируют с водородом с образованием гидридов щелочных металлов. Гидрид лития при взаимодействии с хлоридом алюминия образует хлорид лития-алюминия, который является сильным восстановителем.

4LiH + AlCl ₃ → LiAlH ₄ + 3LiCl

Растворимы в полярных растворителях.
Энтальпии гидратации щелочных металлов в группе снижаются сверху вниз.

Рис. 2: Сводка общих характеристик щелочных металлов

Все щелочные металлы растворяются в жидком аммиаке с образованием темно-синих растворов. В результате этой реакции образуются ионы, которые по своей природе являются проводящими. Синий цвет раствора обусловлен образованием аммонизированного электрона, который поглощает энергию в видимой области света. Это придает раствору синий цвет.

M + (x + y) NH ₃ → M ⁺ (NH ₃) x + e ^— (NH ₃) _y

Все щелочные металлы образуют соли с оксокислотами.Оксокислота — это соединение с водородом, кислородом и, по крайней мере, одним другим элементом, которое может диссоциировать с образованием иона водорода.
Электроотрицательность уменьшается от лития к францию. Итак, литий обладает наибольшей электроотрицательностью.
Ядерный заряд уменьшается сверху вниз по сравнению с слева направо в столбце.
Они могут получить конфигурацию благородного газа после потери валентного электрона.
Они являются электроположительными по своей природе. При переходе от лития к францию металлический характер усиливается.
Из всех щелочных металлов только литий реагирует с неметаллами, такими как азот, с образованием нитрида лития, LiN ₃.
Они могут образовывать сплавы.
Наиболее распространенным методом разделения щелочных металлов является хроматография.

Посмотрите это видео, чтобы получить дополнительную информацию

Другие материалы

Общая характеристика соединений щелочных металлов

Образцы экзаменационных работ NEET и AIIMS

Семейство элементов Периодической таблицы

Элементы можно классифицировать по семействам элементов.Знание того, как определять семейства, какие элементы входят в состав, и их свойства, помогает предсказать поведение неизвестных элементов и их химические реакции.

Семейства элементов

Семейства элементов обозначены числами, расположенными вверху таблицы Менделеева.

Тодд Хелменстайн

Семейство элементов — это набор элементов, обладающих общими свойствами. Элементы классифицируются по семействам, потому что три основные категории элементов (металлы, неметаллы и полуметаллы) очень широки.Характеристики элементов этих семейств определяются в первую очередь количеством электронов во внешней энергетической оболочке. С другой стороны, группы элементов — это совокупности элементов, категоризированных по схожим свойствам. Поскольку свойства элементов в значительной степени определяются поведением валентных электронов, семейства и группы могут быть одинаковыми. Однако есть разные способы разбивки элементов на семейства. Во многих учебниках химии и химии выделяются пять основных семейств:

5-элементные семейства

Щелочные металлы
Металлы щелочноземельные
Переходные металлы
Галогены
Благородные газы

9 семейств элементов

Другой распространенный метод категоризации распознает девять семейств элементов:

Щелочные металлы: Группа 1 (IA) — 1 валентный электрон
Щелочноземельные металлы: Группа 2 (IIA) — 2 валентных электрона
Переходные металлы: Группы 3-12 — металлы блока d и f имеют 2 валентных электрона
Группа бора или земные металлы: Группа 13 (IIIA) — 3 валентных электрона
Группа углерода или тетрелы: — Группа 14 (IVA) — 4 валентных электрона
Группа азота или пниктогены: — Группа 15 (VA) — 5 валентных электронов
Кислородная группа или халькогены: — Группа 16 (VIA) — 6 валентных электронов
Галогены: — Группа 17 (VIIA) — 7 валентных электронов
Благородные газы: — Группа 18 (VIIIA) — 8 валентных электронов

Распознавание семей в периодической таблице

Столбцы периодической таблицы обычно отмечают группы или семьи.Для нумерации семейств и групп использовались три системы:

В более старой системе ИЮПАК использовались римские цифры вместе с буквами, чтобы различать левую (A) и правую (B) части таблицы Менделеева.
В системе CAS используются буквы для различения элементов основной группы (A) и переходных (B) элементов.
В современной системе ИЮПАК используются арабские числа от 1 до 18, просто пронумерованные столбцы периодической таблицы слева направо.

Многие периодические таблицы содержат как римские, так и арабские числа.Арабская система нумерации сегодня является наиболее широко принятой.

Щелочные металлы или семейство элементов группы 1

Выделенные элементы периодической таблицы принадлежат к семейству щелочных металлов.

Тодд Хелменстайн

Щелочные металлы относятся к группе и семейству элементов. Эти элементы — металлы. Натрий и калий являются примерами элементов этого семейства. Водород не считается щелочным металлом, потому что газ не проявляет типичных свойств группы.Однако при правильных условиях температуры и давления водород может быть щелочным металлом.

Группа 1 или IA
Щелочные металлы
1 валентный электрон
Мягкие металлические частицы
Блестящий, блестящий
Высокая теплопроводность и электрическая проводимость
Низкие плотности, увеличивающиеся с атомной массой
Относительно низкие температуры плавления, уменьшающиеся с увеличением атомной массы
Энергичная экзотермическая реакция с водой с образованием газообразного водорода и раствора гидроксида щелочного металла
Ионизируйте, чтобы потерять свой электрон, поэтому ион имеет заряд +1

Щелочноземельные металлы или семейство элементов группы 2

Выделенные элементы этой периодической таблицы принадлежат к семейству щелочноземельных элементов.Тодд Хелменстайн

Щелочноземельные металлы или просто щелочноземельные металлы признаны важной группой и семейством элементов. Эти элементы — металлы. Примеры включают кальций и магний.

Группа 2 или IIA
Щелочноземельные металлы (Щелочноземельные металлы)
2 валентных электрона
Твердые металлические вещества тверже щелочных металлов
Блестящий, блестящий, легко окисляется
Высокая теплопроводность и электрическая проводимость
Плотнее щелочных металлов
Более высокие температуры плавления, чем у щелочных металлов
Экзотермическая реакция с водой, усиливающаяся по мере продвижения вниз по группе; бериллий не реагирует с водой; магний реагирует только с паром
Ионизируйте, чтобы потерять валентные электроны, поэтому ион имеет заряд +2

Семейство элементов из переходных металлов

Выделенные элементы этой таблицы Менделеева принадлежат к семейству элементов переходных металлов.Ряды лантаноидов и актинидов, расположенные ниже тела таблицы Менделеева, также являются переходными металлами. Тодд Хелменстайн

Самое большое семейство элементов состоит из переходных металлов. В центре таблицы Менделеева находятся переходные металлы, плюс два ряда под основной таблицей (лантаноиды и актиниды) — это особые переходные металлы.

Группы 3-12
Переходные металлы или переходные элементы
Металлы блока d и f имеют 2 валентных электрона
Твердые металлические частицы
Блестящий, блестящий
Высокая теплопроводность и электрическая проводимость
плотный
Высокая температура плавления
Крупные атомы имеют разную степень окисления

Группа бора или семейство элементов земных металлов

Это элементы, принадлежащие к семейству бора.Тодд Хелменстайн

Группа бора или семейство земных металлов не так хорошо известны, как некоторые другие семейства элементов.

Группа 13 или IIIA
Группа бора или земные металлы
3 валентных электрона
Различные свойства, промежуточные между свойствами металлов и неметаллов
Самый известный член: алюминий

Группа углерода или семейство элементов Тетрелс

Выделенные элементы относятся к семейству элементов углерода.Эти элементы вместе известны как тетрелы. Тодд Хелменстайн

Углеродная группа состоит из элементов, называемых тетрелами, что означает их способность нести заряд 4.

Группа 14 или IVA
Carbon Group или Tetrels
4 валентных электрона
Различные свойства, промежуточные между свойствами металлов и неметаллов
Самый известный член: углерод, который обычно образует 4 связи

Группа азота или семейство пниктогенов

Выделенные элементы относятся к семейству азота.Все эти элементы известны как пниктогены. Тодд Хелменстайн

Пниктогены или азотная группа — важное семейство элементов.

Группа 15 или VA
Группа азота или пниктогены
5 валентных электронов
Различные свойства, промежуточные между свойствами металлов и неметаллов
Самый известный представитель: азот

Кислородная группа или семейство халькогенов

Выделенные элементы относятся к семейству кислорода.Эти элементы называются халькогенами. Тодд Хелменстайн

Семейство халькогенов также известно как кислородная группа.

Группа 16 или VIA
Кислородная группа или халькогены
6 валентных электронов
Различные свойства, меняющиеся от неметаллических до металлических по мере перехода к семейству
Самый известный член: кислород

Галогенные элементы семейства

Выделенные элементы этой таблицы Менделеева принадлежат к семейству галогенных элементов.Тодд Хелменстайн

Семейство галогенов — это группа химически активных неметаллов.

Группа 17 или VIIA
Галогены
7 валентных электронов
Реактивные неметаллы
Точки плавления и кипения увеличиваются с увеличением атомного номера
Высокое сродство к электрону
Изменение состояния по мере продвижения по семейству, при этом фтор и хлор существуют в виде газов при комнатной температуре, в то время как бром является жидкостью, а йод — твердым веществом.

Семейство элементов из благородных газов

Выделенные элементы этой таблицы Менделеева принадлежат к семейству благородных газов.Тодд Хелменстайн

Благородные газы представляют собой семейство неметаллов, не вступающих в реакцию. Примеры включают гелий и аргон.

Группа 18 или VIIIA
Благородные газы или инертные газы
8 валентных электронов
Обычно существуют в виде одноатомных газов, хотя эти элементы (редко) образуют соединения
Стабильный электронный октет делает инертным (инертным) при обычных обстоятельствах

Источники

Флак, Э. «Новые обозначения в периодической таблице.» Pure Appl. Chem. IUPAC . 60 (3): 431–436. 1988. DOI: 10.1351 / pac198860030431
Ли, Дж. Дж. Номенклатура неорганической химии: Рекомендации . Blackwell Science, 1990, Хобокен, Нью-Джерси,
Scerri, E. R. Периодическая таблица Менделеева, ее история и ее значение . Oxford University Press, 2007, Оксфорд.

Элементы группы 1 — Щелочные металлы. Вопросы и ответы

Этот набор вопросов и ответов по химии с множественным выбором (MCQ) посвящен «элементам s-блока — элементы группы 1: щелочные металлы».

1. Какой из следующих металлов не является щелочным металлом?
a) магний
b) рубидий
c) натрий
d) цезий
Посмотреть ответ

Ответ: a
Пояснение: Щелочные металлы являются элементами группы 1. Конфигурация внешней оболочки элементов группы 1 — ns ¹, где n — номер его периода. Магний не является щелочным металлом, поскольку его внешняя оболочка имеет конфигурацию ns ².

2. Щелочные металлы имеют наибольший атомный радиус.
a) верно
b) неверно
Посмотреть ответ

Ответ: a
Объяснение: Щелочные металлы имеют самые большие атомные радиусы в соответствующие периоды, атомные радиусы увеличиваются по мере того, как мы спускаемся вниз по группе из-за добавления новой оболочки в каждый последующий шаг. Итак, приведенное выше утверждение верно.

3. Температура плавления щелочного металла _____________
a) зависит от атмосферы
b) низкая
c) высокая
d) нулевая
Посмотреть ответ

Ответ: b
Пояснение: Точки плавления и кипения щелочных металлов равны довольно низкие, и они уменьшаются в группе из-за ослабления их металлических связей.Франций — единственный элемент в этой группе, который при комнатной температуре является жидкостью.

4. Есть ли трудности с удалением второго электрона в щелочных металлах?
a) Да
b) Нет
c) Возможно
d) Не могу сказать
Посмотреть ответ

Ответ: a
Объяснение: Первая энтальпия ионизации щелочных металлов является самой низкой среди элементов в их соответствующие периоды и увеличивается при движении вниз группа. Вторая энтальпия ионизации щелочных металлов очень высока, потому что, высвобождая электрон, ионы требуют конфигурации благородного газа, поэтому удаление второго электрона затруднено.

5. Щелочные металлы сильно _____________
a) нейтральный
b) электроположительный
c) электроотрицательный
d) неметаллический
Посмотреть ответ

Ответ: b
Объяснение: из-за низкой энтальпии ионизации щелочные металлы являются сильно электроположительными или металлическими по природе и электроположительному характеру возрастает от лития к цезию за счет уменьшения энтальпии ионизации.

6. Щелочноземельные металлы показывают +1 степень окисления и их атомный объем _____________ вниз по группе.
a) нерегулярно
b) увеличивать
c) уменьшать
d) не изменять
Посмотреть ответ

Ответ: c
Объяснение: атом щелочного металла показывает только состояние окисления +1, из-за их однородного иона в то время стабильная конфигурация благородного газа. Атомный объем щелочных металлов самый высокий в свой период и продолжает увеличиваться по группе сверху вниз.

7. Зависит ли степень гидратации от размера катиона?
a) Да
b) Нет
c) Возможно
d) Не могу сказать
Посмотреть ответ

Ответ: a
Объяснение: Степень гидратации зависит от размера катиона, чем меньше размер катиона, тем больше его энтальпия гидратации.Относительная степень гидратации в порядке возрастания: Li ⁺> Na ⁺> K ⁺> Rb ⁺> Cs ⁺.

8. Пламя цезия имеет цвет _____________
a) белый
b) красный фиолетовый
c) желтый
d) синий
Посмотреть ответ

Ответ: d
Пояснение: Щелочные металлы и их соли придают характерный цвет пламя, потому что внешние электроны возбуждаются до более высоких уровней энергии.Когда электроны возвращаются в исходное состояние, они испускают видимый свет с характерной длиной волны, которая придает цвет пламени. Цвет Пламени цезия синий.

9. Цезий имеет самую высокую электропроводность в своей группе.
a) верно
b) неверно
Посмотреть ответ

Ответ: a
Объяснение: из-за наличия свободно удерживаемых валентных электронов, которые могут свободно перемещаться по всей структуре металла, щелочные металлы являются хорошими проводниками тепла и электричества.Электропроводность увеличивается по порядку сверху вниз, поэтому цезий имеет самую высокую электропроводность в своей группе.

10. Все щелочные металлы являются хорошими агентами?
a) окисляющий
b) восстанавливающий
c) как окисляющий, так и восстанавливающий
d) ни окисляющий, ни восстанавливающий
Посмотреть ответ

Ответ: b
Объяснение: Все щелочные металлы являются хорошими восстановителями из-за их низкой энергии ионизации. Восстановительный характер элементов группы 1 следует в порядке возрастания натрия, калия, рубидия, цезия и лития.

11. Что происходит, когда щелочные металлы подвергаются воздействию влажного воздуха?
a) образование нитратов
b) образование оксидов
c) образование хлоридов
d) образование сульфатов
Посмотреть ответ

Ответ: b
Пояснение: Под воздействием влажного воздуха поверхность тускнеет из-за образования оксиды, гидроксиды и карбонаты. Немногочисленные примеры — гидроксид натрия, карбонат натрия, гидроксид калия и т. Д.

12. Перекись натрия _____________ по цвету, а супероксид калия используется в качестве источника _____________
a) синий, желтый
b) желтый, водород
c) синий, кислород
d) желтый, кислород
Посмотреть ответ

Ответ: d
Пояснение: Перекись натрия приобретает желтый цвет из-за присутствия супероксида в качестве примеси.Супероксид калия используется в качестве источника кислорода на подводных лодках, космических кораблях и в аппаратах аварийного дыхания, таких как кислородные маски.

13. Что из следующего верно относительно порядка реакционной способности щелочных металлов по отношению к водороду?
a) Li Rb
b) Литий c) Li> Na d) Li Cs
Посмотреть ответ

Ответ: b
Пояснение: Два моль щелочного металла реагирует с одним моль молекулы водорода с образованием 2 моль гидрида щелочного металла.Правильный порядок реакционной способности щелочных металлов по отношению к водороду: Li

14. Фторид лития _____________ в воде.
a) полностью растворим
b) растворим
c) нерастворим
d) не могу сказать
Посмотреть ответ

Ответ: c
Объяснение: все галогениды щелочных металлов, кроме фторида лития, растворимы в воде, это потому, что фторид лития растворим в неполярных растворителях так как он имеет прочную ковалентную связь. Фторид лития представлен формулой LiF.

15. Щелочные металлы, растворяющиеся в жидком аммиаке, дают синий раствор, это связано с образованием аммонизированных _____________
a) ионов
b) только катионов металлов
c) катионов металлов и электронов
d) только электронов
Посмотреть ответ

Ответ: c
Пояснение: они дают темно-синий раствор из-за образования аммиака, катионов металлов и электронов, синий цвет возникает из-за окисления электронов аммиака до более высоких энергетических уровней, а поглощение фотонов происходит в красной области спектр.

Sanfoundry Global Education & Learning Series — Chemistry — Class 11 .

Чтобы практиковать все области химии, вот полный набор из 1000+ вопросов и ответов с несколькими вариантами ответов .

Примите участие в конкурсе сертификации Sanfoundry, чтобы получить бесплатную Почетную грамоту. Присоединяйтесь к нашим социальным сетям ниже и будьте в курсе последних конкурсов, видео, стажировок и вакансий!

Физико-химические свойства элементов 1 группы

Физико-химические свойства элементов 1 группы

Элементы группы 1: щелочные металлы

Элементами в Группе 1 являются:

Эти элементы известны как щелочные металлы.

Физические свойства элементов группы 1

1. В таблице показаны некоторые свойства элементов группы 1.

Элемент	Номер протона	Номер нуклона	Плотность (г · см ^-3)	Твердость (по Бринеллю)	Температура плавления (° C)	Температура кипения (° C)	Атомный радиус (нм)	Электро негатив
Литий	3	7	0.53	0,06	181	1347	0,15	1,0
Натрий	11	23	0,97	0,07	98	886	0,19	0,9
Калий	19	39	0,86	0,04	64	774	0,23	0,8
Рубидий	37	85	1.53	0,03	39	688	0,25	0,8
Цезий	55	133	1,87	0,02	28	678	0,26	0,7
Франций	87	223	2,40	?	27	677	0,29	0,7

2. Общие физические свойства элементов 1 группы:

- Щелочные металлы — это твердые частицы серого цвета с блестящими серебристыми поверхностями в свежем виде.
- Эти поверхности тускнеют при контакте с воздухом.
- Это потому, что щелочные металлы очень реактивны. Они быстро реагируют с кислородом и водяным паром в воздухе при воздействии.
Щелочные металлы представляют собой мягкие твердые частицы и легко поддаются резке .
Щелочные металлы имеют низкую плотность по сравнению с тяжелыми металлами, такими как железо и медь.
Щелочные металлы являются хорошими проводниками тепла, и электричества.
Щелочные металлы имеют низкоплавкие и точки кипения по сравнению с тяжелыми металлами, такими как медь и железо.

В таблице сравниваются температуры плавления и кипения калия (щелочного металла) и меди (тяжелого металла).

Элемент	Калий	Медь
Температура плавления (° C)	64	1083
Температура кипения (° C)	774	2567

3.Тенденция изменения физических свойств
Физические свойства элементов изменяются постепенно , когда опускается вниз по Группе 1 , как показано в Таблице.

Элементы группы 1

Тенденция изменения физических свойств

Атомный радиус (размер атома) щелочных металлов постепенно увеличивается на вниз по группе.

Причина:
количество оболочек , занятых электронами , увеличивается на вниз по группе.

Хотя щелочные металлы имеют низкую плотность, плотности постепенно увеличиваются на вниз по группе.

Например:
Литий, натрий и калий на менее плотные , чем вода. Таким образом, эти металлы плавают на поверхности воды.
Рубидий, цезий и франций на плотнее, чем вода. Таким образом, эти металлы тонут в воде .

Металлическая связь означает химическую связь, которая удерживает атомы вместе в металле.

Хотя щелочные металлы имеют низкие температуры плавления и кипения, точки плавления и кипения постепенно снижаются, по группе.

Причина:
По мере того, как размер атома увеличивается на вниз по группе, металлическая связь между атомами щелочных металлов становится слабее. Следовательно, на требуется меньше тепловой энергии , чтобы преодолеть более слабую металлическую связь во время плавления или кипения при спуске по группе.

Щелочные металлы становятся мягче по группе.

Люди тоже спрашивают

Химический Свойства элементов 1 группы

1. В таблице показано расположение электронов в щелочных металлах.

Элемент	Расположение электронов
Литий	2,1
Натрий	2.8,1
Калий	2.8.8.1
Рубидий	2.8.18.8.1
Цезий	2.8.18.18.8.1
Франций	2.8.18.32.18.8.1

2. Подобные химические свойства

Все щелочные металлы обладают аналогичными химическими свойствами.
Это потому, что все атомы щелочных металлов имеют один валентный электрон.

3. Реакционная способность

Щелочные металлы очень реактивны.
Хотя щелочные металлы обладают схожими химическими свойствами, они отличаются от реакционной способностью .
Реакционная способность щелочных металлов увеличивается при понижении группы 1.

Реакционная способность щелочного металла измеряется тем, насколько легко его атом теряет свой одиночный валентный электрон для достижения стабильного расположения электронов благородных газов (дуплет или октетное расположение электронов).

легче атом щелочного металла высвобождает свой одиночный валентный электрон, более реактивный — щелочной металл.

Пояснение:
Повышение реакционной способности щелочных металлов в группе 1 можно объяснить следующим образом.

Все щелочные металлы имеют один валентный электрон.
Каждый атом щелочного металла будет выделять один валентный электрон во время химической реакции для достижения стабильного дуплета или октетного электронного расположения.Таким образом, образуется ион с зарядом +1.
- При понижении группы 1 размер атома щелочных металлов увеличивается на .
- Электрон с одной валентностью становится на дальше, на от ядра, и на экранируется большим количеством внутренних оболочек, содержащих электроны.
Это означает, что эффективный заряд ядра , ощущаемый одиночным валентным электроном , уменьшается на при спуске по группе.
Это приводит к тому, что силы притяжения между ядром и одиночным валентным электроном становятся слабее, поэтому одиночный валентный электрон более слабо притягивается ядром .
Следовательно, одновалентный электрон может легче высвободиться, при спуске по группе.
В результате реакционная способность щелочных металлов увеличивается на по группе.

4. В качестве восстановителей

Восстановители являются хорошими донорами электронов в химических реакциях.
Щелочные металлы являются хорошими восстановителями , потому что одновалентный электрон в атоме каждого щелочного металла может быть легко высвобожден для достижения стабильного расположения электронов в благородном газе (хороший донор электронов).
- Крепость щелочных металлов в качестве восстановителей увеличивается при понижении Группа 1.
- Это связано с тем, что одновалентный электрон щелочных металлов становится намного легче высвобождаться при спуске по группе.

5. Электроположительность

(a) Определение:
Электроположительность элемента — это мера способности атома отдавать электроны с образованием положительного иона.
- Щелочные металлы очень электроположительны.
- Это связано с тем, что атом каждого щелочного металла может легко высвободить свой одиночный валентный электрон с образованием положительного иона.
Однако электроположительность щелочных металлов увеличивается на при понижении группы 1.

Это можно объяснить следующим образом:

Размер атома щелочных металлов увеличивается на от лития к францию.
Одновалентный электрон в самой внешней занятой оболочке становится дальше от ядра и экранируется большим количеством внутренних оболочек, содержащих электроны.
Итак, силы притяжения между ядром и одиночным валентным электроном ослабевают при спуске вниз по Группе 1.
Это приводит к тому, что одновалентный электрон более легко высвобождается при спуске в группу 1.
В результате электроположительность щелочных металлов увеличивается на при понижении группы.

6. Элементы группы 1 проявляют сходные химические свойства в их реакциях с

вода для выделения газообразного водорода и образования гидроксида металла.
кислород для получения оксидов металлов.
хлор для производства хлорида металла.
бром для производства бромида металла.

7. Предсказать свойства рубидия, цезия и франция

Рубидий, цезий и франций находятся на ниже калия в группе 1 Периодической таблицы.
Следовательно, ожидается, что рубидий, цезий и франций будут реагировать с водой, кислородом, хлором или бромом аналогично , как и калий, но эти реакции более энергичны (более реакционны) , чем калий.
Например:

8. Растворимость солей щелочных металлов

Карбонатные, нитратные, хлоридные, сульфатные, бромидные и йодидные соли щелочных металлов представляют собой твердое вещество белого цвета.
Эти соли растворимы в воде. Они растворяются в воде с образованием бесцветных растворов.

9. Техника безопасности при обращении с элементами группы 1

Щелочные металлы очень реактивны.
Щелочные металлы при воздействии на них могут вступать в реакцию с кислородом и водяным паром в воздухе.
Следовательно, щелочные металлы, такие как литий, натрий и калий, должны храниться в парафиновом масле, тогда как рубидий и цезий хранятся в герметичных стеклянных пробирках. Это необходимо для предотвращения их реакции с кислородом и водяным паром в воздухе.
При обращении с щелочными металлами необходимо соблюдать следующие правила техники безопасности .
- Не держите высокореактивные щелочные металлы голыми руками.
- Во время эксперимента надевайте защитные очки и перчатки .

Химические свойства элементов группы 1 Эксперимент 1

Цель: Изучить химические свойства металлов 1 группы в их реакциях с водой и кислородом.
Постановка задачи: Как металлы группы 1 реагируют с водой и кислородом?

А. Реакции щелочных металлов с водой

Гипотеза: При понижении группы 1 щелочные металлы становятся более активными в своих реакциях с водой.
Переменные:
(a) Управляемая переменная: различные типы щелочных металлов
(b) Реагирующая переменная: реакционная способность щелочных металлов
(c) Контролируемые переменные: вода, размер щелочных металлов
Оперативное определение: Щелочной металл который более энергично и быстро реагирует с водой, является более химически активным металлом. Материалы: Небольшие кусочки лития, натрия и калия, дистиллированная вода, красная лакмусовая бумага и фильтровальная бумага.
Аппарат: Поилки, небольшой нож и щипцы.
Мера безопасности:
Не прикасайтесь к чрезвычайно реактивным щелочным металлам голыми руками.
Всегда надевайте защитные очки и перчатки.
Порядок действий:
A. Небольшой кусок лития вырезается с помощью ножа.

Масло с поверхности лития удаляют, раскатывая его по куску фильтровальной бумаги.
Литий затем медленно помещают на поверхность воды в поилке с помощью пинцета, как показано на рисунке.
Все происходящие изменения записываются.
Когда реакция останавливается, образовавшийся раствор проверяют с помощью красной лакмусовой бумаги.
Шаги с 1 по 5 повторяются с использованием натрия и калия соответственно для замены лития.

Наблюдения:

Щелочной металл	Наблюдение
Литий	Литий медленно перемещается по поверхности воды с мягким шипением.Образуется бесцветный раствор , который превращает красную лакмусовую бумагу в синюю .
Натрий	Натрий плавится, превращаясь в небольшую сферу, быстро перемещается , и беспорядочно, по поверхности воды с шипением. Образуется бесцветный раствор , который превращает красную лакмусовую бумагу в синюю .
Калий	Калий плавится, образуя небольшой шар, горит лиловым пламенем , очень быстро перемещает , и беспорядочно по поверхности воды со звуками «шипение» и «хлоп».Образуется бесцветный раствор , который превращает красную лакмусовую бумагу в синюю .

Обсуждение:

Щелочные металлы шипят и толкают по поверхности воды, как судно на воздушной подушке. Это из-за выделения газообразного водорода при реакции с водой.
Реакция взаимодействия лития, натрия и калия и воды с образованием бесцветного газа («шипящий» звук) и щелочного раствора (гидроксид металла), который окрашивает красную лакмусовую бумажку в синий цвет. Следовательно, литий, натрий и калий обладают схожими химическими свойствами.
Наблюдения также показывают, что реакционная способность щелочных металлов в их реакциях с водой увеличивается на при переходе литий → натрий → калий.
Реакция взаимодействия щелочных металлов и воды с образованием раствора гидроксида металла (щелочной раствор) и газообразного водорода.

Б. Реакции щелочных металлов с кислородом

Гипотеза: При понижении группы 1 щелочные металлы становятся более активными в своих реакциях с кислородом.
Переменные:
(a) Управляемая переменная: различные типы щелочных металлов
(b) Реагирующая переменная: реакционная способность щелочных металлов
(c) Контролируемые переменные: газообразный кислород, размер щелочных металлов
Оперативное определение: Щелочной металл Металл, который горит быстрее и сильнее в газообразном кислороде, является более химически активным металлом.
Материалы: Небольшие кусочки лития, натрия и калия, фильтровальная бумага, красная лакмусовая бумага и три газовых баллона, заполненных
газообразным кислородом.
Аппарат: Щипцы, ложка для газового баллона, небольшой нож и горелка Бунзена.
Процедура:

Небольшой кусочек лития вырезается ножом.
Масло с поверхности лития удаляют, взбалтывая его на куске фильтровальной бумаги.
Затем литий нагревают в газовой ложке до тех пор, пока он не начнет гореть.
Ложка для газового баллона с горящим литием затем быстро опускается в газовый сосуд, наполненный газообразным кислородом, как показано на рисунке.
Происходящие изменения записываются.
Когда реакция прекращается, в газовый сосуд наливают 10 см3 дистиллированной воды и хорошо встряхивают.
Образованный раствор затем проверяют с помощью кусочка красной лакмусовой бумаги.
Шаги с 1 по 7 повторяются с использованием натрия и калия соответственно для замены лития.

Наблюдения:

Щелочной металл	Наблюдение
Литий	Литий горит медленно красным пламенем и выделяет белые пары, которые превращаются в белое твердое вещество при охлаждении до комнатной температуры.Белое твердое вещество растворяется в воде с образованием бесцветного раствора . Этот раствор превращает красную лакмусовую бумажку в синий цвет.
Натрий	Натрий горит быстро и ярко с желтым пламенем и выделяет белые пары, которые превращаются в белое твердое вещество при охлаждении до комнатной температуры. Белое твердое вещество растворяется в воде с образованием бесцветного раствора . Этот раствор превращает красную лакмусовую бумажку в синий цвет.
Калий	Калий горит очень быстро и ярко с лиловым пламенем и выделяет белые пары, которые превращаются в белое твердое вещество при охлаждении до комнатной температуры. Белое твердое вещество растворяется в воде с образованием бесцветного раствора . Этот раствор превращает красную лакмусовую бумажку в синий цвет.

Обсуждение:

Литий, натрий и калий сгорают в газообразном кислороде соответственно с образованием белых паров , которые затем превращаются в белое твердое вещество (оксид металла). Белое твердое вещество растворяется в воде с образованием щелочного раствора (гидроксид металла). Следовательно, можно сделать вывод, что эти щелочные металлы обладают схожими химическими свойствами.
Из яркости пламени и скорости горения можно сделать вывод, что реакционная способность щелочных металлов в их реакциях с газообразным кислородом увеличивается от лития → натрия → калия.
Все щелочные металлы реагируют с газообразным кислородом при нагревании с образованием белых твердых оксидов металлов.
Образовавшиеся белые твердые оксиды металлов растворяются в воде с образованием щелочных растворов гидроксидов металлов.

Заключение:
Щелочные металлы проявляют аналогичные химические свойства в их реакциях с водой или газообразным кислородом. Реакционная способность щелочных металлов увеличивается на вниз по группе 1. Следовательно, предложенная гипотеза может быть принята.

Химические свойства элементов группы 1 Эксперимент 2
Цель: Изучить химические свойства металлов 1 группы в их реакциях с хлором и бромом.
Постановка задачи: Как металлы группы 1 реагируют с хлором и бромом?
Гипотеза: При понижении группы 1 щелочные металлы становятся более активными в своих реакциях с хлором или бромом.
Переменные:
(a) Управляемая переменная: различные типы щелочных металлов
(b) Реагирующая переменная: реакционная способность щелочных металлов
(c) Контролируемые переменные: хлор и бром, размер щелочных металлов
Оперативное определение: An Щелочной металл, который более энергично и быстро реагирует с газообразным хлором или бромом, является более химически активным металлом.
Материалы: Небольшие кусочки лития, натрия и калия, фильтровальная бумага, три газовых баллона, заполненных газообразным хлором, и три газовых баллона, заполненных парами брома.
Аппарат: Горелка Бунзена, щипцы, ложка для газового баллона и небольшой нож.
Меры безопасности:
Газообразный хлор и пары брома ядовиты. При работе с этими галогенами надевайте перчатки и защитные очки.
Процедура:
Небольшой кусочек лития вырезается ножом.
Масло с поверхности лития удаляют, раскатывая его по куску фильтровальной бумаги.
Затем литий нагревают в газовой ложке до тех пор, пока он не начнет гореть.
Ложка для газового баллона с горящим литием затем быстро опускается в газовый баллон, наполненный газообразным хлором, как показано на рисунке.
Происходящие изменения записываются.
Шаги с 1 по 5 повторяются с использованием натрия и калия соответственно для замены лития.
Шаги с 1 по 6 повторяются с использованием паров брома для замены газообразного хлора.
Наблюдения:

Щелочной металл Наблюдение
Газообразный хлор Пары брома
Литий Литий горит медленно красным пламенем и выделяет белые пары , которые в конце реакции превращаются в белое твердое вещество . Литий горит медленно красным пламенем и выделяет белые пары , которые в конце реакции превращаются в белое твердое вещество .Красновато-коричневый пар брома обесцвечен на .
Натрий Натрий горит быстро и ярко желтым пламенем и выделяет белые пары , которые в конце реакции превращаются в белое твердое вещество .
Натрий горит быстро и ярко желтым пламенем и выделяет белые пары , которые в конце реакции превращаются в белое твердое вещество .Красновато-коричневый пар брома обесцвечен на .
Калий Калий горит очень быстро и ярко сиреневым пламенем и выделяет белые пары , которые в конце реакции превращаются в белое твердое вещество . Калий горит очень быстро и ярко лиловым пламенем и выделяет белые пары , которые в конце реакции превращаются в белое твердое вещество .Красновато-коричневый пар брома обесцвечен на .
Обсуждение:
Литий, натрий и калий проявляют сходные химические свойства в своих реакциях с газообразным хлором или парами брома. Это потому, что все эти щелочные металлы имеют один валентный электрон.
Из яркости пламени и скорости горения можно сделать вывод, что реакционная способность щелочных металлов в их реакциях с хлором или бромом увеличивается при переходе литий → натрий → калий.
Все щелочные металлы реагируют с газообразным хлором при нагревании с образованием белых твердых хлоридов металлов.
Щелочные металлы реагируют с парами броррина при нагревании с образованием белых твердых бромидов металлов.
Заключение:
Щелочные металлы проявляют сходные химические свойства в их реакциях с газообразным хлором или парами брома. Реакционная способность щелочных металлов увеличивается на вниз по группе 1.Следовательно, предложенная гипотеза может быть принята.
Щелочные металлы — химические элементы, свойства
В периодической таблице щелочные металлы представляют собой группу или столбец, содержащий химические элементы, такие как литий (Li), натрий (Na), рубидий (Rb), калий (K), франций. (Fr) и цезий (Cs). Эта группа находится в s-блоке периодической таблицы, поскольку все щелочные металлы имеют периферийный электрон на s-орбитали: эта общая электронная установка приводит к принципиально чрезвычайно похожим характеристикам.Конечно, щелочные металлы дают лучший случай групповой структуры в свойствах в периодической таблице с компонентами, демонстрирующими описанное гомологичное поведение.
(Изображение будет добавлено в ближайшее время)
(Выделенный столбец на рисунке показывает щелочные металлы в периодической таблице)
Щелочные металлы обычно блестящие, мягкие и очень реактивные металлы при стандартной температуре и давлении и быстро теряют их самый дальний электрон образует катионы с зарядом +1.Все они могут быть эффективно разрезаны лезвием из-за их мягкой структуры, открывающей блестящую поверхность, которая быстро обесцвечивается на воздухе из-за окисления атмосферной влажностью и кислородом (и из-за лития, азота). Из-за их высокой реакционной способности их следует хранить под маслом, чтобы избежать реакции с воздухом, и обычно они обнаруживаются только в щелочах, а не в виде свободных компонентов. Цезий, пятый щелочной металл, является наиболее реактивным из значительного числа металлов. В классификации IUPAC щелочные металлы включают элемент группы 1, за исключением водорода (H), который якобы является компонентом группы 1, но не всегда считается щелочным металлом, поскольку он редко проявляет поведение, идентичное поведению щелочных металлов.Все щелочные металлы реагируют с водой, причем более тяжелые щелочные металлы реагируют более интенсивно, чем более легкие. Большинство из всех обнаруженных щелочных металлов встречаются в природе в виде их соединений: по количеству наиболее часто встречается натрий, за ним следуют калий, литий, рубидий, цезий и, наконец, франций, что необычно из-за его невероятно высокой радиоактивности; франций встречается в природе как раз в мельчайших следах, на полпути к некоторым частям цепочек естественного распада.Испытания были направлены на объединение Ununennium (Use), который, вероятно, станет следующим человеком из группы, однако все они потерпели неудачу. В любом случае унунениум не может быть щелочным металлом из-за релятивистских воздействий, которые, как ожидается, повлияют на свойства соединения сверхтяжелых компонентов; независимо от того, окажется ли он щелочным металлом, ожидается, что он будет иметь несколько отличий по физическим и синтетическим свойствам от его более легких гомологов.
(Изображение будет добавлено в ближайшее время)
Большинство щелочных металлов имеют широкий спектр применения. Среди наиболее известных применений чистых компонентов выделяется использование рубидия и цезия в ядерных таймерах, из которых цезиевые ядерные тикеры являются наиболее точным и точным отображением времени. Типичным применением соединений натрия является натриевая лампа, излучающая свет со всей эффективностью. Поваренная соль или хлорид натрия использовались с давних времен. Натрий и калий являются дополнительными основными компонентами, выполняющими важную естественную роль в качестве электролитов, и, несмотря на то, что другие щелочные металлы не являются основными, они также влияют на организм, принося пользу и вред.
Свойства
1. Физико-химические

Физические и химические свойства щелочных металлов могут быть быстро выяснены, если они имеют структуру валентных электронов ns1, что приводит к хрупкой металлической стойкости. Отныне все щелочные металлы мягкие и имеют низкие плотности, температуры плавления и кипения, а также теплоту сублимации, испарения и диссоциации. Все они затвердевают в кубической структуре драгоценного камня, центрированной по центру тела, и имеют особые огненные оттенки на том основании, что их внешние электроны эффективно возбуждены со всех сторон.Установка ns1 также приводит к получению щелочных металлов огромных ядерных и ионных радиусов, а также высокой теплопроводности и электропроводности. Их химия подавлена потерей их уединенного валентного электрона на периферийной s-орбитали для получения степени окисления +1 из-за простоты ионизации этого электрона и высокой второй энергии ионизации. Большая часть химии наблюдалась только у первых пяти человек из группы. Химия франция не решена из-за его очень высокого уровня радиоактивности; соответственно, введение его свойств здесь ограничено.То немногое, что думают о франции, показывает, что он исключительно близок по проводимости к цезию, что неудивительно? Физические свойства франция гораздо схематичнее в свете того факта, что массовая составляющая никогда не наблюдалась; впоследствии любая информация, которая может быть найдена в письменной форме, несомненно, является теоретической экстраполяцией.
а. Литий

Химический состав лития несколько отличается от химического состава всего, что осталось от группы. Литий и магний имеют диагональные отношения из-за их сравнимых ядерных радиусов с целью продемонстрировать несколько сходств.Например, литий образует устойчивый нитрид — свойство, обычное для всех растворимых земельных металлов (группа магния), но исключительное для щелочных металлов. Кроме того, среди их конкретных групп только металлоорганические соединения со структурой лития и магния с критическим ковалентным характером (например, LiMe и MgMe2). Фторид лития — это первый галогенид щелочного металла, который плохо растворяется в воде, а гидроксид лития — это первый гидроксид щелочного металла, который не расплывается.И наоборот, перхлорат лития и другие щелочи лития с большим количеством анионов, которые не могут быть поглощены, значительно более устойчивы, чем соединения других щелочных металлов, предположительно в свете того факта, что Li + имеет высокую энергию сольватации. Это воздействие также означает, что самые простые литиевые щелочи обычно присутствуют в гидратированной структуре на том основании, что безводные структуры удивительно гигроскопичны: это позволяет использовать щелочи, такие как хлорид лития и бромид лития, в осушителях и системах с принудительной подачей воздуха.
(Изображение будет добавлено в ближайшее время)
b. Francium

Ожидается, что франций также продемонстрирует несколько контрастов из-за его большого ядерного веса, заставляя его электроны перемещаться со значительными частями скорости света и, следовательно, делать релятивистские столкновения все более заметными. В отличие от модели уменьшения электроотрицательности и энергии ионизации щелочных металлов, ожидается, что электроотрицательность и энергия ионизации франция будут выше, чем у цезия из-за релятивистской настройки электронов 7s; аналогично считается, что его ядерный диапазон странно мал.Следовательно, вопреки ожиданиям, наиболее восприимчивым из щелочных металлов является цезий, а не франций.
(Изображение будет добавлено в ближайшее время)
2. Ядерное

Все щелочные металлы имеют нечетные ядерные номера; таким образом, их изотопы должны быть либо нечетно-нечетными (числа протонов и нейтронов нечетные), либо нечетно-четными (число протонов нечетное, но число нейтронов четное). Нечетно-нечетные ядра имеют четные массовые числа, а нечетно-четные ядра имеют нечетные массовые числа. Нечетно-нечетные первичные нуклиды необычны в свете того факта, что большинство нечетно-нечетных ядер чрезвычайно нестабильны с бета-распадом на том основании, что элементы распада четно-четные и, следовательно, тем более решительно связаны из-за атомного смешения. ударов.
Периодические тенденции
Щелочные металлы больше похожи друг на друга, чем компоненты любой из других групп. Например, при движении вниз по таблице все обнаруженные и признанные щелочные металлы демонстрируют расширение ядерного радиуса, уменьшение электроотрицательности, увеличение реакционной способности и уменьшение, растворение и образование пузырьков, точно так же, как температуры плавления и испарения. По большому счету, их плотность повышается при движении вниз по таблице, за исключением того, что калий менее густой, чем натрий.
1. Атомный и ионный радиусы
Ядерные радиусы щелочных металлов растут вниз по группе. Из-за защитного удара, когда частица имеет более одной электронной оболочки, каждый электрон испытывает электрическое отталкивание от чередующихся электронов так же, как электрическое притяжение от ядра. В щелочных металлах периферийный электрон просто ощущает чистый заряд +1, поскольку часть атомного заряда (который эквивалентен атомному номеру) сбрасывается внутренними электронами; количество электронов, входящих в щелочной металл, всегда на единицу меньше заряда атома.Таким образом, первым фактором, влияющим на ядерный диапазон щелочных металлов, является количество электронных оболочек. Поскольку это число растет вниз по группе, ядерный диапазон также должен двигаться вниз по группе.
Щелочной металл
Структура электронов
Всего электронов
литий (Li)
99 9099
натрий (Na)
2,8,1
11
калий (К)
2,8,8,1
19
03
0
рубидий (Rb)
2,8,8,8,8,3
37
цезий (Cs)
2,8,8,8,8 , 8,8,5
55
франций (Fr)
2,8,8,8,8,8,8,8,8,8,8,8,5
87
2.Первая энергия ионизации
Первая энергия ионизации компонента или частицы — это энергия, необходимая для перемещения наиболее слабо удерживаемого электрона от одного моля парообразных атомов компонента или атомов, чтобы сформировать один моль парообразных частиц с электрическим зарядом +1. Факторами, влияющими на энергию первичной ионизации, являются заряд атома, степень защиты со стороны внутренних электронов и отделение наиболее слабо удерживаемого электрона от остова, который, несомненно, является внешним электроном в основных компонентах группы.Первые два компонента изменяют жизнеспособный атомный заряд, который ощущается наиболее слабо удерживаемым электроном. Поскольку периферийный электрон щелочных металлов надежно ощущает эквивалентный неотразимый атомный заряд (+1), первым фактором, влияющим на основную энергию ионизации, является расстояние от самого дальнего электрона до остова. Поскольку это разделение идет вниз по группе, дальний электрон ощущает меньшее притяжение к сердцевине, и вдоль этих линий энергия первичной ионизации уменьшается.
3.Реакционная способность
Реакционная способность щелочных металлов понижается по группе. Это результат сочетания двух факторов: энергии первой ионизации и энергии атомизации щелочных металлов. Поскольку первая энергия ионизации щелочных металлов уменьшается вниз по группе, для периферийного электрона менее требовательно вытеснение из атома и участие в химических реакциях, следовательно, повышение реакционной способности вниз по группе.
4. Электроотрицательность
Электроотрицательность — это химическое свойство, которое отражает тенденцию атома притягивать электроны (или толщину электронов) к себе.Если бы связь между натрием и хлором в хлориде натрия была ковалентной, пара общих электронов была бы втянутой в хлор на том основании, что жизнеспособный атомный заряд на внешних электронах равен +7 в хлоре, но всего +1 в натрии.
5. Точки плавления и кипения
Точка плавления вещества — это место, где оно меняет свое состояние с твердого на жидкое, а точка кипения вещества (в жидком состоянии) — это когда давление пара жидкости эквивалентно атмосферному. давление, охватывающее жидкость, и вся жидкость меняет состояние на газ.По мере того, как металл нагревается до точки плавления, металлические связи, удерживающие атомы в образованном состоянии, истощаются с целью, чтобы молекулы могли двигаться, а металлические связи в конечном итоге полностью разрываются при температуре кипения металла. Следовательно, температуры падения, плавления и кипения щелочных металлов демонстрируют, что качество металлических обязательств щелочных металлов снижается по группе. Это происходит на том основании, что металлические частицы удерживаются вместе электромагнитной силой от положительных частиц к делокализованным электронам.
6. Плотность
Все щелочные металлы имеют схожую структуру (объемно-центрированная кубическая), и в соответствии с этими линиями плотность — это масса общего числа атомов, которые могут поместиться в определенном объеме. Главный фактор зависит от объема молекулы и, следовательно, от ядерной дальности, которая увеличивается при спуске по группе; вдоль этих линий объем атома щелочного металла возрастает по группе. Аналогично возрастает масса атома щелочного металла по группе. Таким образом, образец плотности щелочных металлов зависит от их ядерных нагрузок и ядерных радиусов; если известны цифры для этих двух факторов, тогда можно будет определить пропорции между плотностями щелочных металлов.
Взаимодействуют ли щелочные металлы с водой по химическому составу класса 11 CBSE
Подсказка: Щелочные металлы — это собирательный термин, используемый для первой группы периодической таблицы Менделеева. Они получили свое название от способности этих металлов вступать в реакцию с водой и выделять щелочи. Обычно щелочами являются гидроксиды щелочных металлов, такие как гидроксид водорода (вода), гидроксид натрия, гидроксид лития, гидроксид калия, гидроксид рубидия, гидроксид франция, гидроксид цезия.
Полный ответ: Щелочные металлы реагируют с водой и по закону природы растворяются, делая ее растворимой, как вода.-} $.
Литий при взаимодействии с водой дает гидроксид лития и газообразный водород $ Li + {H_2} O \ to LiOH + {H_2} $
Натрий при взаимодействии с водой дает гидроксид натрия и газообразный водород $ Na + {H_2} O \ to NaOH + {H_2} $
Калий при реакции с водой дает гидроксид калия и газообразный водород $ K + {H_2} O \ to KOH + {H_2} $
Рубидий при взаимодействии с водой дает гидроксид рубидия и газообразный водород $ Rb + {H_2} O \ to RbOH + {H_2} $
Цезий при взаимодействии с водой дает гидроксид цезия и газообразный водород $ Cs + {H_2} O \ to CsOH + {H_2} $
Франций при взаимодействии с водой дает гидроксид франция и газообразный водород $ Fr + {H_2} O \ to FrOH + {H_2} $
Примечание:
Щелочные металлы — это металлы, имеющие один электрон на валентной оболочке.

Тест Щелочные металлы (9 класс) с ответами по теме

Рейтинг теста

Тесты по химии на тему «Щелочные металлы и их соединения»(9 класс)

Тест по химии 9 класс Щелочные металлы с ответами

Химия. Щелочные металлы. 9 класс

Тест «Щелочные и щелочноземельные металлы»

Щелочные металлы и их соединения. Химия, 8–9 класс: уроки, тесты, задания.

Химия. Щелочноземельные металлы. 9 класс

Динамика реакционной способности щелочных металлов | Эксперимент

Оборудование

Аппарат

Все эксперименты

Первый эксперимент

Второй эксперимент

Химическая промышленность

Технические примечания

Здоровье и безопасность

Процедура

Учебные заметки

Дополнительная информация

Общие характеристики соединений щелочных металлов

Общие характеристики соединений щелочных металлов

Содержание

Что такое щелочные металлы?

Общие характеристики щелочных металлов

Образцы экзаменационных работ NEET и AIIMS

Семейство элементов Периодической таблицы

Семейства элементов

5-элементные семейства

9 семейств элементов

Распознавание семей в периодической таблице

Щелочные металлы или семейство элементов группы 1

Щелочноземельные металлы или семейство элементов группы 2

Семейство элементов из переходных металлов

Группа бора или семейство элементов земных металлов

Группа углерода или семейство элементов Тетрелс

Группа азота или семейство пниктогенов

Кислородная группа или семейство халькогенов

Галогенные элементы семейства

Семейство элементов из благородных газов

Источники

Элементы группы 1 — Щелочные металлы. Вопросы и ответы

Физико-химические свойства элементов 1 группы

Щелочные металлы — химические элементы, свойства

Взаимодействуют ли щелочные металлы с водой по химическому составу класса 11 CBSE

Добавить комментарий Отменить ответ