Содержание

Электролитическая диссоциация – разработки уроков по химии – Корпорация Российский учебник (издательство Дрофа – Вентана)

Автор — Быкова Зоя Николаевна, учитель МАОУ «Лицей №21», г. Первоуральск, Свердловская область

Пояснительная записка

Требования ФГОС ООО предполагают не только освоение учащимися предметными результатами, но и достижение метапредметных и личностных результатов. Использование широкого спектра современных средств обучения (как традиционных, так и функционирующих на базе цифровых технологий) дает возможность продуктивно использовать учебное время урока и добиваться высоких результатов обученности учащихся.

Работа с цифровыми лабораториями готовит учащихся к использованию современных измерительных приборов, помогает осознанно и критически подходить к оценке отображаемых значений физических величин, приучает к аккуратности и точности. В обучении химии большое значение играет эксперимент, в ходе которого учащиеся приобретают опыт познания, являющийся важным этапом формирования у них убеждений, лежащих в основе научного мировоззрения.

Создание в учебной деятельности проблемных ситуаций и организация активной самостоятельной деятельности учащихся по их разрешению позволяет организовать творческое овладение знаниями, умениями, навыками, развитие мыслительные способности.

Работа в группе позволяет им развивать умение сотрудничать, выслушивать мнение, договариваться, оценивать себя и действия других.

Не менее важен этап рефлексии, где обучающиеся имеют возможность подвести итог не только урока, но и своего участия в этом процессе, проанализировать причины успеха и неудач, а, следовательно, выстроить дальнейшую траекторию овладения материалом курса.

Методическое описание урока

Тема урока: «Электролитическая диссоциация».

Цель урока: сформировать понятие об электролитической диссоциации, электролитах и неэлектролитах и их поведении в водных растворах

Задачи

:

  1. Образовательные:
  • Способствовать формированию понятий о растворении как физико-химическом процессе, об ионах, о видах химической связи.
  • Организовать деятельность учащихся по восприятию, осмыслению и запоминанию таких понятий как электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, катион, анион, о полярности молекулы воды, о степени электролитической диссоциации, о сильных и слабых электролитах.
  1. Воспитательные: Осуществлять патриотическое воспитание на примере вклада великих русских ученых Д.И.Менделеева, И.А.Каблукова и В.А.Кистяковского в развитие теории электролитической диссоциации.
  2. Развивающие:
  • Развивать у учащихся основные мыслительные операции: анализа и синтеза, сравнения, классификации, систематизации, обобщения понятий.
  • Развивать умения выделить главное, существенное в изучаемом материале.
  • Развивать у учащихся интерес к химии.

Планируемые образовательные результаты урока:

1. Метапредметные: 

Регулятивные УУД: Планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Познавательные УУД:

  • анализировать, сравнивать факты и явления
  • строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.

Коммуникативные УУД: Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе

2. Предметные: 

  • Базовый уровень. Знатьосновные понятия электролитической диссоциации.
  • Повышенный уровень. Уметьиспользовать при характеристике превращений понятия: электролит, неэлектролит, электролитическая диссоциация; устанавливать причинно-следственные связи, наблюдать и описывать реакции, проводить опыты с использованием датчиков цифровой лаборатории
  • Высокий уровень: уметь делать выводы на основании полученных результатов

3. Личностные: овладение навыками для практической деятельности

Оборудование: компьютер, видеопроектор, прибор для определения электропроводности растворов с лампочкой; растворы хлорида натрия, сахарозы, поваренной соли, соляной кислоты; кристаллические вещества — хлорид натрия, щелочь, сахароза; дистиллированная вода, водопроводная вода; нетбуки, датчики электропроводности (цифровая лаборатория «Научные развлечения»), карточки с заданиями.

УМК: Габриелян О.С.

Тип урока: урок открытия новых знаний.

Методы обучения

: проблемный, объяснительно-иллюстративный, частично-поисковый, экспериментальный.

Формы организации деятельности учащихся: индивидуальная, парная работы.

Технологическая карта урока

Этап урока, продолжительность

Деятельность учителя

Деятельность ученика

Развиваемые универсальные учебные действия

1. Организационный момент – 1 мин

Создает психологический настрой урока

Приветствуют учителя, настраиваются на урок, записывают тему урока

Личностные УУД: смыслообразование

2.

Создание проблемной ситуации – 3-5 минут

Организует беседу

– С каким достижением цивилизации созвучна тема урока?

– Вспомните, так что же такое электрический ток?

– А как попадает электрический ток в наши дома?

– Из какого материала они изготовлены?

– Как называются вещества, проводящие электрический ток?

– А знаете вы какие-либо ещё проводники электричества?

– вода проводит эл. ток? (на этот вопрос ответ мы получим чуть позже)

– Как вы думаете, что мы будем с вами изучать?

Тема нашего сегодняшнего занятия «Электролитическая диссоциация».

– Что хотите узнать об электролитической диссоциации сегодня? А для чего вам может быть полезна эта информация? (варианты ответов).

устно отвечают на поставленные вопросы

 

Коммуникативные УУД: уметь оформлять свои мысли в устной форме, предлагать варианты целеполаганий.

Регулятивные УУД: умение самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель, составлять план решения проблемы

3. Этап изучения новых знаний и способов деятельности – 20-25 мин

1) предлагает провести исследование по следующему плану (приложение 1). Замерить электропроводность следующих веществ:

  • 1 группа. Дистиллированная вода, твердая поваренная соль, раствор соли в воде (готовят сами)
  • 2 группа. Дистиллированная вода, сахар, раствор сахара в воде (готовят сами)

1) Проводят исследование по плану, оформляют результат в тетради (приложение 2), представляют результаты работы

Познавательные: постановка и решение проблемы,

Коммуникативные: сотрудничество в поиске и сборе информации

Регулятивные: формирование умения слушать собеседника, проявлять познавательную инициативу в учебном сотрудничестве

Личностные: смыслообразование

2) организует обсуждение полученных результатов

2) формулирую вопросы по выявленной проблеме

3) подводит к классификации веществ

3) предлагают классификацию веществ

4) предлагает составить схему в тетради «Классификация веществ»

4) составляют схему на основании текста учебника

5) проводит демонстрационный опыт по электропроводности твердой щелочи и раствора щелочи и задает вопрос: почему твердые соль и щелочь не проводили ток, а растворы электропроводны?

5) выдвигают гипотезы

6) предлагает найти ответ в учебнике

6) работа с текстом учебника в поисках ответа

7) организует обсуждение, при обсуждении обращается к портретам Аррениуса и Каблукова, когда речь заходит об их роли в развитии представлений об электролитической диссоциации

8) Показывает опыт с соляной кислотой, задает вопросы:

  • тип связи в молекуле?
  • почему проводит ток, откуда берутся ионы?
  • организует обсуждение

7) и 8) обсуждение в парах и затем фронтально

9) показывает примеры записи электролитической диссоциации веществ

10) вводит понятие сильные и слабые электролиты

9) и 10) слушают и делают записи

Применение знаний 5 минут

Организует игру «Верю – не верю» в парах. На партах у Вас имеются карточки с утверждениями. (Приложение 3). Если «верю» — ставите плюс, «не верю» — ставится минус. Теперь Вы должны поменяться карточками и проверить ответы друг у друга в соответствии с критериями. Затем дать оценку и вернуть карточки соседу.

Учащиеся отвечают, дают друг другу оценки, комментируют ответы

Регулятивные: оценка, саморегуляция

Коммуникативные: планирование учебного сотрудничества и способов взаимодействия

Подведение итогов учебного занятия. Рефлексия – 5 мин

На доске выводятся через проектор начала фраз, учащимся предлагается закончить одну из них.

  • сегодня я узнал…
  • было интересно…
  • было трудно…
  • я почувствовал, что…
  • я понял, что…
  • я узнал, что
  • теперь я могу…
  • я приобрел…
  • я научился…
  • у меня получилось …
  • я смог…
  • меня удивило…
  • урок дал мне для жизни…

Продолжают высказывания

Регулятивные: оценка, саморегуляция

Познавательные: общеучебные универсальные действия, логические универсальные действия

Домашнее задание – 1 минута

Предлагает разноуровневые домашние задания по выбору:

1 уровень (для всех): параграф 36 упр. 1-5. стр. 222

2 уровень: приготовить слайд презентацию (3-5 слайдов) о применении электролитов в жизни человека

 

 

Материалы для организации дистанционного обучения. Химия (8-9 классы)

Класс Название урока Ссылка на учебные материалы
8 Предмет химии. Тела и вещества. Основные методы познания. Вводный инструктаж по технике безопасности https://resh.edu.ru/subject/lesson/1521/main/
8 Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей https://resh.edu.ru/subject/lesson/1522/main/
8 Физические и химические явления https://resh.edu.ru/subject/lesson/1485/main/
8 Атом. Молекула https://resh. edu.ru/subject/lesson/1486/main/
8 Химический элемент. Знаки химических элементов https://resh.edu.ru/subject/lesson/1486/main/
8 Простые и сложные вещества https://resh.edu.ru/subject/lesson/1486/main/
8 Валентность. Составление химических формул бинарных соединений https://resh.edu.ru/subject/lesson/1520/main/
8 Химические уравнения. Коэффициенты. Закон сохранения массы веществ https://resh.edu.ru/subject/lesson/1519/main/
8 Вычисления по химическим уравнениям количества и массы вещества по количеству вещества, массе реагентов или продуктов реакции https://resh.edu.ru/subject/lesson/2448/main/
8 Обобщение и систематизация знаний по теме «Первоначальные химические понятия» https://resh. edu.ru/subject/lesson/2448/main/
8 Кислород – химический элемент и простое вещество. Озон. Состав воздуха https://resh.edu.ru/subject/lesson/2447/main/
8 Физические и химические свойства кислорода https://resh.edu.ru/subject/lesson/2447/main/
8 Получение и применение кислорода https://resh.edu.ru/subject/lesson/2447/main/
8 Озон. Аллотропия кислорода. Состав воздуха. Горение https://resh.edu.ru/subject/lesson/2446/main/
8 Водород – химический элемент и простое вещество. Физические и химические свойства водорода https://resh.edu.ru/subject/lesson/3119/main/
8 Получение и применение водорода https://resh.edu.ru/subject/lesson/3119/main/
8 Объёмные отношения газов при химических реакциях https://resh. edu.ru/subject/lesson/2731/main/
8 Вода в природе. Круговорот воды в природе. Физические свойства воды https://resh.edu.ru/subject/lesson/2062/main/
8 Химические свойства воды. Взаимодействие с металлами https://resh.edu.ru/subject/lesson/2062/main/
8 Химические свойства воды. Взаимодействие воды с оксидами металлов https://resh.edu.ru/subject/lesson/2062/main/
8 Растворы. Растворимость веществ в воде. Массовая доля растворённого вещества в растворе https://resh.edu.ru/subject/lesson/2062/main/
8 Расчёт массовой доли растворённого вещества в растворе https://resh.edu.ru/subject/lesson/2062/main/
8 Оксиды. Классификация. Номенклатура https://resh.edu.ru/subject/lesson/2445/main/
8 Амфотерные оксиды и гидроксиды https://resh. edu.ru/subject/lesson/2684/main/
8 Физические и химические свойства оксидов https://resh.edu.ru/subject/lesson/2444/main/
8 Получение и применение оксидов https://resh.edu.ru/subject/lesson/2444/main/
8 Основания. Классификация. Номенклатура https://resh.edu.ru/subject/lesson/2442/main/
8 Получение и применение оснований https://resh.edu.ru/subject/lesson/2442/main/
8 Кислоты. Классификация. Номенклатура https://resh.edu.ru/subject/lesson/2055/main/
8 Физические и химические свойства кислот. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в различных средах https://resh.edu.ru/subject/lesson/3120/main/
8 Получение и применение кислот https://resh. edu.ru/subject/lesson/3120/main/
8 Соли. Классификация. Номенклатура. Получение и применение солей https://resh.edu.ru/subject/lesson/2054/main/
8 Физические и химические свойства солей https://resh.edu.ru/subject/lesson/2441/main/
8 Генетическая связь между классами неорганических соединений https://resh.edu.ru/subject/lesson/2440/main/
8 Строение атома: ядро, энергетический уровень

https://resh.edu.ru/subject/lesson/2051/main/

https://mosobr.tv/release/7883

8 Состав ядра атома: протоны, нейтроны. Изотопы https://resh.edu.ru/subject/lesson/2051/main/
8 Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева https://resh. edu.ru/subject/lesson/2050/main/
8 Физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номера группы и периода периодической системы https://resh.edu.ru/subject/lesson/2050/main/
8 Закономерности изменения свойств атомов химических элементов и их соединений на основе положения в периодической системе
Д. И. Менделеева и строения атома
https://resh.edu.ru/subject/lesson/2049/main/
8 Электроотрицательность атомов химических элементов https://resh.edu.ru/subject/lesson/2439/main/
8 Ковалентная химическая связь: неполярная и полярная. Ионная связь https://resh.edu.ru/subject/lesson/2048/main/
8 Металлическая связь. Понятие о водородной связи и её влиянии на физические свойства веществ на примере воды https://resh.edu.ru/subject/lesson/2438/main/
8 Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления https://resh.edu.ru/subject/lesson/3121/main/
8 Окислительно-восстановительные реакции https://resh.edu.ru/subject/lesson/3122/main/
8 Повторение и обобщение по теме «Строение атома. Строение вещества. Химическая связь» https://resh.edu.ru/subject/lesson/3093/main/
8 Химические формулы. Индексы. Закон постоянства состава вещества https://interneturok.ru/lesson/chemistry/8-klass/bpervonachalnye-himicheskie-predstavleniyab/himicheskaya-formula-veschestva?seconds=0
8 Относительная атомная и молекулярная массы. Массовая доля химического элемента в соединении

Относительная+атомная+и+молекулярная+массы

8 Вычисление массовой доли химического элемента по формуле соединения Вычисление+массовой+доли+химического+элемента
8 Моль – единица количества вещества. Молярная масса Моль+-+единица+количества+вещества.+Молярная+масса
8 Тепловой эффект химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях Тепловой+эффект+химических+реакций.+Понятие+об
+экзо-+и+эндотермических+реакциях
8 Физические и химические свойства оснований Физические+и+химические+свойства+оснований
9 Окислительно-восстановительные реакции. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена с точки зрения окисления и восстановления https://resh.edu.ru/subject/lesson/2104/main/
9 Тепловой эффект химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях https://resh.edu.ru/subject/lesson/2437/main/
9 Скорость химических реакций. Первоначальные представления о катализе https://resh.edu.ru/subject/lesson/2102/main/
9 Обратимые и необратимые реакции. Понятие о химическом равновесии https://resh.edu.ru/subject/lesson/2103/main/
9 Сущность процесса электролитической диссоциации. Диссоциация кислот, оснований и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации https://resh.edu.ru/subject/lesson/1518/main/
9 Реакции ионного обмена и условия их протекания https://resh.edu.ru/subject/lesson/1603/main/
9 Гидролиз солей https://resh.edu.ru/subject/lesson/3123/main/
9 Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях https://resh.edu.ru/subject/lesson/1606/main/
9 Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции» https://resh.edu.ru/subject/lesson/2101/main/
9 Общая характеристика элементов VIIA группы. Галогены в природе. Физические свойства галогенов https://resh.edu.ru/subject/lesson/2075/main/
9 Химические свойства и применение галогенов https://resh.edu.ru/subject/lesson/2075/main/
9 Хлороводород. Соляная кислота и её соли https://resh.edu.ru/subject/lesson/2075/main/
9 Общая характеристика элементов VIA группы. Сера в природе. Физические и химические свойства серы https://resh.edu.ru/subject/lesson/2434/main/
9 Сероводород. Сульфиды https://resh.edu.ru/subject/lesson/2434/main/
9 Оксиды серы (IV). Сернистая кислота и её соли https://resh.edu.ru/subject/lesson/2076/main/
9 Оксиды серы (VI). Серная кислота и её соли https://resh.edu.ru/subject/lesson/2077/main/
9 Общая характеристика элементов VA группы. Азот в природе. Физические и химические свойства азота https://resh.edu.ru/subject/lesson/2078/main/
9 Аммиак: строение молекулы, физические и химические свойства https://resh.edu.ru/subject/lesson/2078/main/
9 Аммиак: химические свойства, получение, применение https://resh.edu.ru/subject/lesson/2078/main/
9 Соли аммония https://resh.edu.ru/subject/lesson/2078/main/
9 Азотная кислота и её соли https://resh.edu.ru/subject/lesson/2078/main/
9 Фосфор. Оксид фосфора (V) https://resh.edu.ru/subject/lesson/2073/main/
9 Фосфорная кислота и её соли https://resh.edu.ru/subject/lesson/2073/main/
9 Характеристика элементов IVA группы. Углерод и кремний в природе. Физические и химические свойства углерода. Аллотропия углерода https://resh.edu.ru/subject/lesson/2072/main/
9 Оксиды углерода https://resh.edu.ru/subject/lesson/2071/main/
9 Угольная кислота и её соли https://resh.edu.ru/subject/lesson/2070/main/
9 Кремний и его соединения https://resh.edu.ru/subject/lesson/2069/main/
9 Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы IV и V групп и их соединения» https://resh.edu.ru/subject/lesson/2068/main/
9 Положение металлов в Периодической системе химических элементов
Д. И. Менделеева. Общие физические свойства металлов

https://resh.edu.ru/subject/lesson/1607/main/

https://mosobr.tv/release/7942

9 Общие химические свойства металлов

https://resh. edu.ru/subject/lesson/1607/main/

https://mosobr.tv/release/7974

9 Получение и применение металлов https://resh.edu.ru/subject/lesson/1607/main/
9 Положение щелочных и щелочноземельных металлов в Периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева и строение их атомов. Свойства https://resh.edu.ru/subject/lesson/1602/main/
9 Соединения щелочных и щелочноземельных металлов https://resh.edu.ru/subject/lesson/3124/main/
9 Положение алюминия в Периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева и строение атома. Физические и химические свойства алюминия https://resh.edu.ru/subject/lesson/1604/main/
9 Соединения алюминия https://resh.edu.ru/subject/lesson/1604/main/
9 Положение железа в Периодической таблице химических элементов Д.  И. Менделеева и строение атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа https://resh.edu.ru/subject/lesson/1605/main/
9 Соединения железа и их свойства https://resh.edu.ru/subject/lesson/1605/main/
9 Получение и применение соединений железа https://resh.edu.ru/subject/lesson/1605/main/
9 Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы и их соединения» https://resh.edu.ru/subject/lesson/2067/main/
9 Углеводороды https://resh.edu.ru/subject/lesson/1608/main/
9 Спирты: метанол, этанол, глицерин https://resh.edu.ru/subject/lesson/2066/main/
9 Карбоновые кислоты: уксусная, стеариновая, олеиновая, аминоуксусная кислоты https://resh.edu.ru/subject/lesson/2065/main/
9 Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки https://resh. edu.ru/subject/lesson/1609/main/
9 Полимеры https://resh.edu.ru/subject/lesson/2435/main/
9 Обобщающий урок по теме «Важнейшие органические соединения» https://resh.edu.ru/subject/lesson/2064/main/
9 Степень окисления атомов и её определение в соединениях Степень+окисления+атомов+и+её+определение+в+соединениях
9 Положение неметаллов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева https://www.youtube.com/watch?v=ohFd4lJ9RcE&feature=emb_logo
9 Химические свойства металлов. Взаимодействие металлов с неметаллами https://www.youtube.com/watch?v=qgzo40bfL1o
9 Оксиды азота https://www.youtube.com/watch?time_continue=130&v=JmbTPhygCdk&feature=emb_logo
9 Общие химические свойства металлов https://www. youtube.com/watch?time_continue=217&v=3O_1UupZ71E&feature=emb_logo
9 Получение и применение металлов https://www.youtube.com/watch?time_continue=347&v=ZmgAo8Q3jFI&feature=emb_logo
9 Природные источники углеводородов: природный газ, нефть, уголь https://www.youtube.com/watch?time_continue=206&v=O9e6ORyASjI&feature=emb_logo
9 Свойства металлов, неметаллов и их соединений. Генетическая связь между классами неорганических соединений Свойства+металлов+неметаллов+и+их+соединений
9 Вычисления по химическим уравнениям количества, объёма, массы вещества по количеству, объёму, массе реагентов или продуктов реакции https://www.youtube.com/watch?time_continue=8&v=nwIVA6XBq5w&feature=emb_logo

Урок в 9 классе по теме «Сильные и слабые электролиты.

Степень диссоциации»
Урок в 9 классе по теме «Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации»
Мыслящий ум не чувствует себя счастливым, пока ему не удастся связать воедино разрозненные факты, им наблюдаемые. Д. ХевешиТип урока: изучение нового материала.
Цели урока: сформировать знания о степени диссоциации и силе электролитов.
Задачи: Обучающие
Обучающие углубить понятия об электролитах и ЭД
Показать влияние разбавления, температуры на степень диссоциации
Определить понятие «степень электролитической диссоциации», сильные и слабые электролиты
Развивающие
Развивать умение написания реакций диссоциации
Формировать понятие диссоциированных и недиссоциированных молекул
Умение определять силу электролита в зависимости от степени диссоциации
развивать умение учащихся на основе теоретических знаний сравнивать, анализировать, обобщать, логически рассуждать, делать выводы, развивать устную речь.
Воспитательные
Воспитывать интерес к знаниям
Взаимопомощь, чувство товариществаКоммуникабельность
Критичность по отношению к себе и другим
Развивать самооценку
Оборудование: мультимедийный проектор, компьютер, таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде, тренировочные упражнения, учебная литература. Выставка веществ : кислота уксусная, лимонная(лимон, яблоко, аскорбиновая, метилоранж, соль поваренная(сухая и раствор), газированная вода(угольная кислота), лабораторное оборудование для демонстрации.
Ход урока
Организационный момент , целеполагание. Обратимся к выставке веществ. Разделите их на две группы. Не объясняйте почему. Позже мы вернемся к тому, что вы сделали.
Прошу вас разделиться по парам. Для этого возьмите карточки по цвету вашего настроения, они разрезаны, найдите свою половинку.
Изучение нового материала .Работа с учебником. Стр.14-15 до слов « в зависимости…» Читаем вслух, про себя, друг другу. Пары могут занять место в классе, в лаборатории, как удобно. Время 5 минут.
Вернулись на место. На бумаге в парах изобразили схематично содержание прочитанного., формулу записали в тетрадь и проговорили в слух обозначения.
( Попробуем ответить на такой вопрос: все ли электролиты в одинаковой степени распадаются на ионы? Сравним электропроводность концентрированных растворов хлорида натрия и уксусной кислоты. В растворе соли лампочка загорается ярко, а в уксусной кислоте – очень слабо. Разбавим растворы, добавив к ним воды. Электропроводность раствора хлорида натрия не изменяется, а в растворе уксусной кислоты лампочка горит ярче. Хлорид натрия даже в концентрированных растворах диссоциируют полностью. Молекулы же уксусной кислоты в концентрированных растворах почти не диссоциируют. При разбавлении уксусной кислоты число диссоциированных молекул увеличивается, равновесие диссоциации смещается вправо:
СН3СООН СН3СОО– + Н+.
Вещества с ионной кристаллической решеткой полностью диссоциируют на ионы в водных растворах. Отношение числа диссоциированных молекул (n) к общему числу молекул (N), находящихся в растворе, называют степенью диссоциации (LL
LL
). Величина может принимать значения от 0 (диссоциации нет) до 1 (диссоциация полная).)
3.1 Демонстрационный опыт. В два стакана нальем по 50 мл раствора метилоранжа в ацетоне. В первый стакан добавим 1–2 капли концентрированной серной кислоты, появляется малиновое окрашивание. Чтобы во втором стакане появилась такая же окраска, придется добавить в 10 раз больше (10–20 капель) уксусной кислоты, т.к. степень диссоциации кислоты Ch4COOH незначительная и концентрация ионов водорода в ней невелика. Сделайте Вывод. Сила кислот и оснований определяется их степенью диссоциации.
3.2 Заполним таблицу: ЭЛЕКТРОЛИТЫ
(по степени диссоциации)
СЛАБЫЕ СИЛЬНЫЕ
А как составить таблицу, решите сами в парах.
3.2 Демонстрация видеоролика. Электрическая проводимость веществ. Перед демонстрацией получаем инструктивные карточки.
Демонстрируется опыт по электропроводности растворов соляной кислоты и уксусной кислоты. Растворы одинаковой концентрации, но индикаторная лампочка светит неодинаково интенсивно.
Инструкция к опыту: внимательно наблюдай за горящей лампочкой, как она светится в разных растворах?
После просмотра опыта:
Составь своё письменное объяснение произошедшему, почему при равных условиях разные электролиты обладают разной электропроводностью? (т.е. почему лампочка светиться по разному?)
Используйте следующие данные:
При одинаковой концентрации ионов электропроводность раствора будет одинаковой, при разной концентрации ионов электропроводность будет разной
3.3 Составим краткий рассказ «Степень Д.., или сила Э…»
4 .Закрепление. Просмотр презентации с осмыслением.
4.1Видеопрезентация(схема)
5.. Творческое задание.
Если сульфат меди растворить в воде, то наблюдается синее окрашивание раствора и раствор проводит ток, а, если растворить сульфат меди в бензине, то окрашивания не наблюдается, раствор не становится синим. Объясните это явление. Проделайте этот опыт Найдите сульфат меди в таблице растворимости. Напишите для него уравнение диссоциации Какой это электролит по силе?
6.Выполнение упр 2,стр 16.
6.1 Упр.4 стр 16.( на столе бутылка с минеральной водой).
7.Вернемся к выставке. Какие там представлены электролиты по силе?. Не хотите ли вы изменить состав выбранных вами веществ в группах?
8.Оцените друг друга и себя по оценочному листу.
9.Рефлексия.
Определите учебные задачи урока, которые бы ты поставил и выполнил:
1. усвоить основные понятия и законы темы
2. подготовить доклад по одной из проблем
3. хорошо подготовиться к зачету, контрольной работе
4. выполнить самостоятельные исследования по выбранной теме
5. овладеть методами изучения и объяснения изучаемых в теме явлений
6. углубленно рассмотреть конкретные вопросы темы
7. научиться выполнять опыты, работать с приборами и техническими средствами
8. проявлять и развивать свои способности
9. научиться организовывать свою учебную деятельность: уметь ставить цели, план работы, выполнять его и оценивать свои результаты
10. научиться аргументированно спорить, логически рассуждать
11. получить хорошую отметку
12. научиться решать задачи и проблемы по теме
13. Свои задачи
Объясни свой выбор.
10. Д/з.§4 стр 14-16. Упр 3, 7стр 16. привести классификацию электролитов, с примерами.

Конспект урока «Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.»»

Урок №7

Класс:9

Предмет: химия

Тема урока: Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.

Цель урока: сформировать понятия о сильных и слабых электролитах, степени электролитической диссоциации

Задачи урока:

1. Дать определение сильных и слабых электролитов. Ввести понятие «степень диссоциации». Научить составлять полные ионные и ионно-молекулярные уравнения реакций.

2. Развивать умение генерировать идеи, выявлять причинно-следственные связи, искать аналогии и работать в команде, пользоваться альтернативными источниками информации

3. Формирование умений управлять своей учебной деятельностью

Методы: словесный, наглядный, поисковый

Формы: индивидуальная

Ожидаемый результат: учащиеся способны различать слабые и сильные электролиты по химическим признакам.

Ход урока

  1. Организационный момент. Создание эмоционального настроя на урок.

  2. Актуализация знаний. Проверка домашнего задания (работа у доски).

Напишите уравнения реакции диссоциации серной кислот, фосфорной кислоты.

Создание проблемной ситуации. Определение темы и целей урока.

  1. Изучение нового материала.

Сильные электролиты – химические соединения, которые при растворении в воде полностью распадаются на ионы.

Примеры: почти все растворимые соли, кислоты (серная, соляна, азотная и др.), растворимые основания (щелочи – гидроксиды натрия, калия, лития, кальция, бария и др. ).

Слабые электролиты – соединения, которые незначительно диссоциируют на ионы.

Примеры: кислоты (угольная, сернистая, фосфорная, сероводородная, уксусная), гидроксид аммония, слаборастворимые основания.

Степень диссоциации α – отношение числа диссоциированных молекул n к общему числу молекул N, находящихся в растворе. Формула . Выражается в процентах.

Лабораторный опыт «Реакции обмена между растворами электролитов».

Условия протекания реакций ионного обмена:

1. Выпадение осадка.

AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3

2. Выделение газа.

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

3. Образование слабого электролита (например, воды).

KOH + HNO3 = KNO3 + H2O

  1. Закрепление материала

Решение задач по: Радецкий Дидактические материалы, с. 63.

  1. Подведение итогов.

  2. Рефлексия. Смайлики

  3. Домашнее задание

Урок №7

Тема урока: Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.

ФИ учащегося

Работа у доски

Лабораторная работа

Закрепление

(решение задач)

Итог

Бедарева Дарья

Учитель химии Самамбетова Надежда Петровна

▶▷▶ тема теория электролитической диссоциации контрольная работа

▶▷▶ тема теория электролитической диссоциации контрольная работа
ИнтерфейсРусский/Английский
Тип лицензияFree
Кол-во просмотров257
Кол-во загрузок132 раз
Обновление:03-11-2018

тема теория электролитической диссоциации контрольная работа — Yahoo Search Results Yahoo Web Search Sign in Mail Go to Mail» data-nosubject=»[No Subject]» data-timestamp=’short’ Help Account Info Yahoo Home Settings Home News Mail Finance Tumblr Weather Sports Messenger Settings Yahoo Search query Web Images Video News Local Answers Shopping Recipes Sports Finance Dictionary More Anytime Past day Past week Past month Anytime Get beautiful photos on every new browser window Download Контрольная работа по теме «Теория электролитической kopilkaurokovru/himiya/prochee/kontrol-naia Cached Контрольная работа по теме » Теория электролитической диссоциации » на два варианта для Контрольная работа по теме: quot;Электролитическая infourokru/kontrolnaya-rabota-po-teme Cached Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления Тестовая контрольная работа в 9 классе по теме: «Теория infourokru/testovaya-kontrolnaya-rabota-v Cached Контрольная работа №1 по теме: « Теория электролитической диссоциации » Вариант 1 Контрольная работа по химии в 9 классе на тему Теория wwwmetod-kopilkaru/kontrolnaya_rabota_po_himii Cached Скачать: контрольная работа по химии в 9 классе на тему теория электролитической Контрольная работа «Теория электролитической диссоциации» nsportalru/shkola/khimiya/library/2011/09/28/ Cached Методическая разработка по химии (9 класс) по теме: Контрольная работа » Теория Контрольная работа по теме «Электролитическая диссоциация wwwmetod-kopilkaru/kontrolnaya_rabota_po_teme Cached Контрольная работа содержит 4 основных варианта для обычных классов и 2 базовых варианта для очень слабых классов Урок №15 Контрольная работа №1 по теме «Электролитическая sitesgooglecom/site/himulacom/zvonok-na-urok/9 Версия 1 1 Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ: Проверочные и контрольные работы по теме «Электролитическая videourokinet/razrabotki/provierochnyie-i Cached Теория электролитической диссоциации Проверочная работа «Электролитическая диссоциация Контрольная работа №2 по теме: «Электролитическая диссоциация» lib2podeliseru/docs/16302/index-27299-6html Cached Контрольная работа №3 Тема : «Металлы» Учебно-тематический план Предмет химия, класс 9 (базовый уровень, 2 часа в неделю, всего 68 часов) № п п Тест по химии для 8 класса «Электролитическая диссоциация» globuss24ru/doc/test-po-himii-dlya-8-klassa Cached Контрольная работа для 8 класса «Атомы химических элементов, химическая связь» Контрольная работа для 8 класса «Водород», «Вода Promotional Results For You Free Download | Mozilla Firefox ® Web Browser wwwmozillaorg Download Firefox — the faster, smarter, easier way to browse the web and all of Yahoo 1 2 3 4 5 Next 28,400 results Settings Help Suggestions Privacy (Updated) Terms (Updated) Advertise About ads About this page Powered by Bing™

  • 👆 чтобы увидеть ответ на свой вопрос ✍️: Тест по теме « Теория электролитической диссоциации » напишите только буквы 1 Процесс распада электролита на ио… Тест по теме « Теория электролитической диссоциации » напишите только буквы 1 Процесс распада электролита на ионы при растворении в воде или расплавлении – это а) гидратация б) диссоциация в) ассоциация в) гидролиз 2Электрический ток в водном растворе не проводят вещества с а) ковалентной сильно полярной связью б) ионной связью в) ковалентной неполярной связью г) другой вариант ответа Скрыть Контрольная работа по теме » Электролитическая » metod-kopilkaru › kontrolnaya_rabota…teme…ovr_dlya… Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Контрольная работа содержит 4 основных варианта для обычных классов и 2 базовых варианта для очень слабых классов 2) электролитическая диссоциация ; 3) кислоты
  • карбонат магния
  • 👆 чтобы увидеть ответ на свой вопрос ✍️: Тест по теме « Теория электролитической диссоциации » напишите только буквы 1 Процесс распада электролита на ио… Тест по теме « Теория электролитической диссоциации » напишите только буквы 1 Процесс распада электролита на ионы при растворении в воде или расплавлении – это а) гидратация б) диссоциация в) ассоциация в) гидролиз 2Электрический ток в водном растворе не проводят вещества с а) ковалентной сильно полярной связью б) ионной связью в) ковалентной неполярной связью г) другой вариант ответа Скрыть Контрольная работа по теме » Электролитическая » metod-kopilkaru › kontrolnaya_rabota…teme…ovr_dlya… Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Контрольная работа содержит 4 основных варианта для обычных классов и 2 базовых варианта для очень слабых классов 2) электролитическая диссоциация ; 3) кислоты

3При взаимодействии раствором каких веществ одним из продуктов реакции является вода: а)гидроксид натрия и фосфорная кислота) б) HNO3и Скрыть 5 Тестовая контрольная работа по теме : « Теория » урокрф › …testovaya_kontrolnaya_rabota_po…teoriya… Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Какая масса соли получилась при этом? Тестовая контрольная работа по теме : « Теория электролитической диссоциации » Вариант 2 Часть 1 При выполнении заданий выберите номер одного правильного ответа 1Соединение с ковалентной полярной связью 1) 2) 3) 4)Н2 2Соединение с ионной связью 1) 2) 3) Читать ещё Какая масса соли получилась при этом? Тестовая контрольная работа по теме : « Теория электролитической диссоциации » Вариант 2 Часть 1 При выполнении заданий выберите номер одного правильного ответа 1Соединение с ковалентной полярной связью 1) 2) 3) 4)Н2 2Соединение с ионной связью 1) 2) 3) 4) 3К электролитам относится 1) (раствор) 2) (газ) 3)глюкоза (раствор) 4) (газ) 4Электролитом является раствор Скрыть 6 « Теория электролитической диссоциации » nsportalru › …kontrolnaya…teoriya…dissotsiatsii Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Сайт – выбор пользователей Подробнее о сайте Контрольная работа по теме : « Теория электролитической диссоциации »Вариант №1 1Напишите уравнения возможны Материал по химии (8 класс) по теме : контрольная работа теория электролитической диссоциации Читать ещё Контрольная работа по теме : « Теория электролитической диссоциации »Вариант №1 1Напишите уравнения возможны Материал по химии (8 класс) по теме : контрольная работа теория электролитической диссоциации Опубликовано 17012014 — 20:38 — Тусупаева Валерия Темирбековна Контрольная работа по теме : « Теория электролитической диссоциации » Вариант №1 1Напишите уравнения возможных реакций между Скрыть 7 Тема I Электролитическая диссоциация Работа 5terkacom › Электролитическая диссоциация Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Решебник по химии за 9 класс к дидактическому материалу АМРадецкий Тема I Электролитическая диссоциация Работа 5 Итоговая по теме I Начните вводить часть условия (например

могут ли

  • easier way to browse the web and all of Yahoo 1 2 3 4 5 Next 28
  • химическая связь» Контрольная работа для 8 класса «Водород»
  • smarter

тема теория электролитической диссоциации контрольная работа — Все результаты КарточкаКонтрольная работа по теме: «Теория — Инфоурок › Химия 16 мая 2018 г — Контрольная работа по теме : « Теория электролитической диссоциации » для 8-9 классов вариант 1 1Что такое катод и анод Контрольная работа по теме «Теория — Инфоурок › Химия Похожие 11 окт 2016 г — 9 класс Контрольная работа по теме « Теория электролитической диссоциации » 1 вариант 1 Составьте возможные уравнения Контрольная работа по теме: «Теория электролитической 16 мар 2013 г — Материал по химии (9 класс) по теме : Контрольная работа по теме : « Теория электролитической диссоциации » Опубликовано Тест по химии (9 класс) на тему: Контрольная работа по химии 9 15 сент 2018 г — Контрольная работа по теме « теория электролитической диссоциации » Вариант №1 Часть А выбрать только ОДИН правильный Тестовая контрольная работа по теме: «Теория — Урокрф 8 нояб 2017 г — Тестовая контрольная работа по теме : « Теория электролитической диссоциации » Вариант 1 Часть 1 При выполнении заданий Контрольная работа по теме «Теория электролитической Похожие 15 окт 2015 г — Контрольная работа по теме Теория электролитической диссоциации на два варианта для учащихся 9 класса к учебнику Рудзитис ГЕ, Контрольная работа по химии «Теория электролитической Похожие 23 окт 2014 г — Контрольная работа по теме « Теория электролитической диссоциации » 9 класс Вариант 1 1 Написать уравнения реакций в Урок-конкурс по теме «Теория электролитической диссоциации» 8 открытыйурокрф/статьи/594230/ закрепление и обобщение знаний по теме , подготовка к контрольной работе ,; развитие творческой и познавательной активности учащихся, Теория электролитической диссоциации (3) — Лабораторная работа Лабораторная работа №1 Тема : Теория электролитической диссоциации 1 Цель: Провести реакции ионного обмена между электролитами 2 Контрольная работа по химии в 9 классе на тему Теория Похожие 5 янв 2015 г — Урок № 17 Тема : Контрольная работа Цель: Обобщение, повторение и закрепление темы « Электролитическая диссоциация » Задачи Контрольная работа по химии 9 класс по теме «Теория newteacherjournalru//1438-kontrolnaya-rabota-po-khimii-9-klass-po-teme-teoriya 13 февр 2017 г — Контрольная работа по химии 9 класс по теме » Теория электролитической диссоциации » Автор: Виктория Юрьевна Сергеева вкл Коваленко Л | Теория электролитической диссоциации | Журнал him1septemberru/articlephp?ID=200404512 Похожие Поэтому я предлагаю разработку урока коррекции, проведенного после контрольной работы по теме « Теория электролитической диссоциации », МАТЕРИАЛЬНОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ИЗУЧЕНИЯ ТЕМЫ «ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ Полная версия работы доступна во вкладке «Файлы работы» в формате PDF Контрольная работа по теме « Теория электролитической диссоциации » химия 9 wwwsc109ru/content/distant/chime/9html Похожие Закончится повторение контрольной работой , которая определит готовность учащихся к Тема 1 Теория электролитической диссоциации (10 уроков) контрольная работа 9 класс — Химия — Мультиурок Контрольная работа по теме : « Теория электролитической диссоциации » Вариант №1 1Напишите уравнения возможных реакций между веществами: Подготовка к контрольной работе по теме «Теория iighjghblogspotcom/2012/10/blog-post_31html 31 окт 2012 г — Напишите уравнение электролитический диссоциации: к контрольной работе по теме » Теория электролитической диссоциации » Контрольная работа «Химические реакции Растворы Теория uchitelyacom/himiya/66665-kontrolnaya-rabota-himicheskie-reakcii-rastvoryhtml «Химические реакции Растворы Теория электролитической диссоциации » Контрольная работа по теме «Химические реакции Растворы Теория контрольная работа по теме: «Строение вещества Теория wwwzavuchru/methodlib/134/55724/ Похожие Теория электролитической диссоциации » Методической библиотеки портала Контрольная работа для учащихся 9 класса в виде теста по теме Контрольная работа по теме «Теория электролитической wwwseznaikaru › Химия/ › Контрольные/ Контрольная работа по теме » Теория электролитической диссоциации » 11 класс Вариант 1 Какие из следующих жидкостей проводят электрический Контрольная работа по теме: «Теория электролитической pedsovetpro/indexphp?option=com_content&view=article&id=16036 19 мар 2016 г — Вариант №1 1 Напишите уравнения возможных реакций между веществами: а) нитратом бария и сульфатом калия; б) сульфатом контрольная работа теория электролитической диссоциации 9 класс riggiru/userfiles/kontrolnaia-rabota-teoriia-elektroliticheskoi-dissotsiatsii-9-klassxml контрольная работа теория электролитической диссоциации 9 класс — Все результаты Контрольная работа по теме «Теория — Инфоурок › Химия Теория электролитической диссоциации — Электролитическая › › Электролитическая диссоциация Для объяснения особенностей водных растворов электролитов шведским ученым САррениусом в 1887 г была предложена теория электролитической Вопросы по теме «Теория электролитической диссоциации» www150solradymedusiteru/p270aa1html Вопросы по теме « Теория электролитической диссоциации » Как разделили все электролиты по степени диссоциации? 10 Контрольная работа Методика изучения темы «Теория электролитической диссоциации» Место и значение темы » Теория электролитической диссоциации » в курсе химии Основные понятия и контрольная работа , добавлен 17012018 4 Теория электролитической диссоциации Гидролиз солей (14 часа) Раздел № 1, Теория электролитической диссоциации лабораторных опытов – 2, · расчетных задач – 1, · контрольная работа — 1, 14 ч п\п, Дата, Наименование раздела, темы 1 четверть, количество часов, всего часов, Д/з Контрольная работа по теме: «Теория — Pandiaru Контрольные работы Контрольная работа по теме : « Теория электролитической диссоциации » 1Напишите уравнения возможных реакций между Контрольная работа 2 по теме «Электролитическая диссоциация Контрольная работа 2 по теме «Электролитическая диссоциация» последнее превращение с точки зрения теории электролитической диссоциации Химия 9 класс Теория электролитической диссоциации > Реакции Тест по предмету Химия для 9 класса по теме Теория электролитической Контрольная работа по математике 6 класс, по теме : » Делимость чисел» Контрольная работа по теме «Теория Электролитической nenudaru/контрольная-работа-по-теме-теория-электролитической-диссоцhtml Контрольная работа по теме « Теория Электролитической диссоциации » Задание 1 Сильным электролитом является Тема I Электролитическая диссоциация Работа 3 Химические Тема I Электролитическая диссоциация Работа 3 Химические свойства кислот, солей и оснований в свете теории электролитической диссоциации Реферат: Теория электролитической диссоциации — Xreferatcom Лабораторная работа Тема : ” Теория электролитической диссоциации ” Опыт № 1 Разная сущность взаимодействия разбавленной и Контрольная работа по теме: «Теория электролитической › Библиотека › Химия Контрольная работа по теме : « Теория электролитической диссоциации » Контрольная работа по теме : « Теория электролитической диссоциации » Контрольная работа по теме Теория электролитической › Учителю › Химия 1 окт 2016 г — Материал по химии Контрольная работа по теме Теория электролитической диссоциации , 9 класс, Химия, УМК ФГФельдман, Теория электролитической диссоциации — ПОМОЩЬ — Форум химиков на forumxumukru › Школьникам и студентам — решение задач › ПОМОЩЬ 11 окт 2011 г — Здраствуйте, проверьте пожалуйста задание Домашняя контрольная по теме » Теория Электролитической диссоциации » Вариант 1 Контрольная работа по теме: «Теория электролитической 27 нояб 2017 г — Контрольная работа по теме : « Теория электролитической диссоциации » 9 класс 1Напишите уравнения возможных реакций между Контрольная работа по теме: «Теория электролитической studydocru/doc//kontrol_naya-rabota-po-teme—«teoriya-e-lektroliticheskoj-dis Похожие Скачать No category Контрольная работа по теме : « Теория электролитической диссоциации » 9 класс Вариант №1 1 К кислотам относится каждое из [DOC] Тема 6 Теория электролитической диссоциации и свойства Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации 16, 9, Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов», 1 Тема 3 [DOC] ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Программа по химии разработана Похожие Основные положения теории электролитической диссоциации Тепловые Контрольная работа по теме « Теория электролитической диссоциации » 1 Теория электролитической диссоциации : Лабораторная работа Похожие Лабораторная работа Тема : ” Теория электролитической диссоциации ” Опыт № 1 Разная сущность взаимодействия разбавленной и [DOC] Контрольные работы по русскому языку — Школа № 939 sch939umskobrru/files/obwie%20svedenia/himiyadoc Контрольные работы по химии ( темы контроля) Классы Учитель Тема контроля 8 А К/р №4 Теория электролитической диссоциации ; 8 Б Электролитическая диссоциация — Википедия Похожие Перейти к разделу Классическая теория электролитической диссоциации — Классическая теория электролитической диссоциации была создана С [DOC] Электролитическая диссоциация (10ч+1) — Джинабинская СОШ djinabidagschoolcom/_http_schools/1718/djinabi//5_%20%20%20doc физическую и химическую теорию растворов; насыщенные и ненасыщенные Контрольная работа №1 по теме « Электролитическая диссоциация » Контрольная работа по химии по теме Теория электролитической 5 сент 2017 г — Контрольная работа по теме : « Теория электролитической диссоциации » Вариант №1 1 С какими из перечисленных веществ может Контрольная работа по теме: «Теория электролитической › Каталог › Остальные рефераты 15 авг 2016 г — Контрольная работа по теме : « Теория электролитической диссоциации » 9 класс 1Напишите уравнения возможных реакций между контрольна работа по теме теория электролитической диссоциации hkonlinecomhk//kontrolna-rabota-po-teme-teoriia-elektroliticheskoi-dissotsiatsiix контрольна работа по теме теория электролитической диссоциации — Все результаты Тестовая контрольная работа в 9 классе по теме : «Теория [PDF] Поурочное планирование по химии 9 класс s_39_specedu54ru/DswMedia/ximiya9klassrppdf основных положениях теории электролитической диссоциации , отработки умений учащихся по теме и проведения контрольной работы • Введен Реферат: Теория электролитической диссоциации — BestReferatru Название: Теория электролитической диссоциации Раздел: Биология и химия Тип: реферат Добавлен 00:56:58 13 января 2004 Похожие работы Контрольная работа для 9 класса по теме: «Теория — Педпортал Похожие Контрольная работа для 9 класса по теме : » Теория электролитической диссоциации » (Разное) Учебное пособие для учителей Курсовая работа (Теория) на тему «Определение константы studentlibcom/kursovaya_rabota_teoriya-133370-opredelenie_konstanty_dissociacii_ 20 авг 2016 г — Курсовая работа ( Теория ) по химии на тему : Определение При электролитической диссоциации разрываются обычно лишь [DOC] Таблица 1 Тематическое планирование курса «Химия 9 класс» из 10/10 Контрольная работа № 1, 1 Тема 2 Химическая реакция, 17 1/11 соединений в свете теории электролитической диссоциации , 1 8/18 Вместе с тема теория электролитической диссоциации контрольная работа часто ищут ответы на контрольную работу по химии электролитическая диссоциация контрольная работа по теме теория электролитической диссоциации ответы 8 класс тест по теме теория электролитической диссоциации вариант 2 теория электролитической диссоциации вариант 1 тест 6 теория электролитической диссоциации 8 класс контрольная работа № 1 по теме электролитическая диссоциация контрольная работа по химии 9 класс рудзитис электролитическая диссоциация контрольная работа по химии 8 класс электролитическая диссоциация Навигация по страницам 1 2 3 Следующая Ссылки в нижнем колонтитуле Россия — Подробнее… Справка Отправить отзыв Конфиденциальность Условия Аккаунт Поиск Карты YouTube Play Новости Почта Контакты Диск Календарь Google+ Переводчик Фото Ещё Документы Blogger Hangouts Google Keep Подборки Другие сервисы Google

Яндекс Яндекс Найти Поиск Поиск Картинки Видео Карты Маркет Новости ТВ онлайн Музыка Переводчик Диск Почта Коллекции Все Ещё Дополнительная информация о запросе Показаны результаты для Нижнего Новгорода Москва 1 Контрольная работа по химии « Теория » videourokinet › …rabota…teoriya…dissotsiatsiihtml Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Контрольная работа по теме « Теория электролитической диссоциации » 9 класс Вариант 1 1 Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде между следующими Читать ещё Контрольная работа по теме « Теория электролитической диссоциации » 9 класс Вариант 1 1 Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде между следующими веществами: а) нитратом бария и сульфатом калия; б) сульфатом меди (II) и сульфидом натрия; в) карбонатом натрия и соляной кислотой; г) оксидом углерода (IV) и гидроксидом натрия Скрыть 2 Контрольная работа по теме : « Теория » pandiaru › text/80/295/4728php Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте « Теория электролитической диссоциации » 1Напишите уравнения возможных реакций между веществами Задания для вступительных контрольных работ по математике Задания для вступительных контрольных работ по физике Основные порталы, построенные редакторами Домашний очаг Читать ещё « Теория электролитической диссоциации » 1Напишите уравнения возможных реакций между веществами: Вариант №1 а) нитратом бария и сульфатом калия; б) сульфатом меди (II) и сульфидом натрия; в) сульфидом натрия и соляной кислотой; г) оксидом углерода (IV) и гидроксидом натрия Задания для вступительных контрольных работ по математике Задания для вступительных контрольных работ по физике Основные порталы, построенные редакторами Домашний очаг Скрыть 3 Методическая разработка по химии (9 класс) по теме nsportalru › …kontrolnaya…teoriya…dissotsiatsii Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Сайт – выбор пользователей Подробнее о сайте Контрольная работа по теме : « Теория электролитической диссоциации » 1Напишите уравнения возможных реакций между Контрольная работа по химии 9 класс Тема контрольной работы » Теория электролитической диссоциации » на два варианта Мне нравится Читать ещё Контрольная работа по теме : « Теория электролитической диссоциации » 1Напишите уравнения возможных реакций между веществами: Вариант №1 Контрольная работа по химии 9 класс Тема контрольной работы » Теория электролитической диссоциации » на два варианта Мне нравится Поделиться Скрыть 4 Карточка Контрольная работа по теме : « Теория » infourokru › …rabota…teme-teoriya…dissociacii-dlya… Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Сайт – выбор пользователей Подробнее о сайте Контрольная работа по теме : « Теория электролитической диссоциации » для 8-9 классов вариант 2 1Что такое электролиты и не электролиты определения с примерами веществ 2Что такое ионы и какие они бывают и как называются Какие из формулы веществ не электролиты выберите : гидроксид натрия Читать ещё Контрольная работа по теме : « Теория электролитической диссоциации » для 8-9 классов вариант 2 1Что такое электролиты и не электролиты определения с примерами веществ 2Что такое ионы и какие они бывают и как называются Какие из формулы веществ не электролиты выберите : гидроксид натрия, углекислый газ, хлорид железа 2, кремниевая кислота, оксид меди 2, сульфат калия, карбонат магния, этиловый спирт, азотная кислота, 3При взаимодействии раствором каких веществ одним из продуктов реакции является вода: а)гидроксид натрия и фосфорная кислота) б) HNO3и Скрыть 5 Тестовая контрольная работа по теме : « Теория » урокрф › …testovaya_kontrolnaya_rabota_po…teoriya… Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Какая масса соли получилась при этом? Тестовая контрольная работа по теме : « Теория электролитической диссоциации » Вариант 2 Часть 1 При выполнении заданий выберите номер одного правильного ответа 1Соединение с ковалентной полярной связью 1) 2) 3) 4)Н2 2Соединение с ионной связью 1) 2) 3) Читать ещё Какая масса соли получилась при этом? Тестовая контрольная работа по теме : « Теория электролитической диссоциации » Вариант 2 Часть 1 При выполнении заданий выберите номер одного правильного ответа 1Соединение с ковалентной полярной связью 1) 2) 3) 4)Н2 2Соединение с ионной связью 1) 2) 3) 4) 3К электролитам относится 1) (раствор) 2) (газ) 3)глюкоза (раствор) 4) (газ) 4Электролитом является раствор Скрыть 6 « Теория электролитической диссоциации » nsportalru › …kontrolnaya…teoriya…dissotsiatsii Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Сайт – выбор пользователей Подробнее о сайте Контрольная работа по теме : « Теория электролитической диссоциации »Вариант №1 1Напишите уравнения возможны Материал по химии (8 класс) по теме : контрольная работа теория электролитической диссоциации Читать ещё Контрольная работа по теме : « Теория электролитической диссоциации »Вариант №1 1Напишите уравнения возможны Материал по химии (8 класс) по теме : контрольная работа теория электролитической диссоциации Опубликовано 17012014 — 20:38 — Тусупаева Валерия Темирбековна Контрольная работа по теме : « Теория электролитической диссоциации » Вариант №1 1Напишите уравнения возможных реакций между Скрыть 7 Тема I Электролитическая диссоциация Работа 5terkacom › Электролитическая диссоциация Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Решебник по химии за 9 класс к дидактическому материалу АМРадецкий Тема I Электролитическая диссоциация Работа 5 Итоговая по теме I Начните вводить часть условия (например, могут ли, чему равен или найти) Читать ещё Решебник по химии за 9 класс к дидактическому материалу АМРадецкий Тема I Электролитическая диссоциация Работа 5 Итоговая по теме I Начните вводить часть условия (например, могут ли, чему равен или найти): Тема I Электролитическая диссоциация Работа 5 Итоговая по теме I Скрыть 8 Контрольная работа по теме » Теория » kopilkaurokovru › himiya…naia-rabota…dissotsiatsii Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Просмотр содержимого документа « Контрольная работа по теме » Теория электролитической диссоциации » » Читать ещё Просмотр содержимого документа « Контрольная работа по теме » Теория электролитической диссоциации » » Контрольная работа по теме « Теория электролитической диссоциации » 1Составьте уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде Вариант 1 Скрыть 9 Тема теория электролитической диссоциации контрольная работа — смотрите картинки ЯндексКартинки › тема теория электролитической диссоциации Пожаловаться Информация о сайте 27 октября Ещё картинки 10 Тест по теме « Теория электролитической » znanijacom › task/28097474 Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Нажми, чтобы увидеть ответ на свой вопрос: Тест по теме « Теория электролитической диссоциации » напишите только буквы 1 Процесс распада электролита на ио… Читать ещё Нажми, 👆 чтобы увидеть ответ на свой вопрос ✍️: Тест по теме « Теория электролитической диссоциации » напишите только буквы 1 Процесс распада электролита на ио… Тест по теме « Теория электролитической диссоциации » напишите только буквы 1 Процесс распада электролита на ионы при растворении в воде или расплавлении – это а) гидратация б) диссоциация в) ассоциация в) гидролиз 2Электрический ток в водном растворе не проводят вещества с а) ковалентной сильно полярной связью б) ионной связью в) ковалентной неполярной связью г) другой вариант ответа Скрыть Контрольная работа по теме » Электролитическая » metod-kopilkaru › kontrolnaya_rabota…teme…ovr_dlya… Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Контрольная работа содержит 4 основных варианта для обычных классов и 2 базовых варианта для очень слабых классов 2) электролитическая диссоциация ; 3) кислоты, основания и соли с позиции теории диссоциации Читать ещё Контрольная работа содержит 4 основных варианта для обычных классов и 2 базовых варианта для очень слабых классов Часть А каждого варианта — это тестовые задания с выбором одного правильного ответа Часть Б состоит из 4 заданий с развернутыми ответами, последнее из которых — качественная задача Задания типовые, ориентированы на формат заданий итоговой аттестации Задания включают элементы знаний по следующим разделам темы : 1) электролиты и неэлектролиты; 2) электролитическая диссоциация ; 3) кислоты, основания и соли с позиции теории диссоциации ; 4) степень диссоциации , сильные и слабые элект Скрыть 1 2 3 4 5 дальше Браузер Для безопасных прогулок в сети 0+ Скачать

Электролитическая диссоциация

                                     

2.

Классическая теория электролитической диссоциации. (The classical theory of electrolytic dissociation)

Классическая теория электролитической диссоциации была создана С. удельная константа скорости и В. по Оствальда в 1887 году. Аррениуса придерживался физической теории растворов, не учитывал взаимодействие электролита с водой и считал, что в растворах являются ионы. русские химики И. А. каблуки и В. А. Кистяковский в 1891 году использовали для объяснения электролитической диссоциации химическую теорию растворов Д. И И. Менделеева и доказали, что распад электролита является его химическое взаимодействие с водой, в которой электролит диссоциирует на ионы.

Классическая теория электролитической диссоциации основана на предположении о неполной диссоциации растворенного вещества, характеризуемой степенью диссоциации α, т. е. доля свернутой молекулы электролита. динамическое равновесие между medicationabana молекул и ионов описывается законом действующих масс. например, электролитическая диссоциация бинарного электролита KA выражается уравнением типа:

KA ⇄ K + + A − {\displaystyle {\mbox{KA}}\rightleftarrows {\mbox{K}}^{+}+{\mbox{A}}^{-}}

Константа диссоциации K d (К) {\свойства стиль отображения значение K_{d}} (K_{д}}) определяется активностью катионов a K (а) {\свойства стиль отображения значение ох{к^{ }}}, анионы A − {\свойства стиль отображения значение ох{А^{-}}} и medicationabana молекул a K A (А К) {\свойства стиль отображения значение a_{KA}} (ох{ка}}) следующим образом:

K d = a K (К Д =) + ⋅ A − a K A (А К) {\displaystyle K_{d}={\frac {a_{K^{+}}\cdot a_{A^{-}}}{a_{KA}}}}

Значение K d (К) {\свойства стиль отображения значение K_{d}} (K_{д}}) зависит от природы растворенного вещества и растворителя, а также от температуры и может быть определено несколькими экспериментальными методами. {\ПМ }} — средний коэффициент активности электролита.

Электролитическая диссоциация

                                     

2. Классическая теория электролитической диссоциации

Классическая теория электролитической диссоциации была создана С. Аррениусом и В. Оствальдом в 1887 году. Аррениус придерживался физической теории растворов, не учитывал взаимодействие электролита с водой и считал, что в растворах находятся свободные ионы. Русские химики И. А. Каблуков и В. А. Кистяковский в 1891 году применили для объяснения электролитической диссоциации химическую теорию растворов Д. И. Менделеева и доказали, что при растворении электролита происходит его химическое взаимодействие с водой, в результате которого электролит диссоциирует на ионы.

Классическая теория электролитической диссоциации основана на предположении о неполной диссоциации растворённого вещества, характеризуемой степенью диссоциации α, то есть долей распавшихся молекул электролита. {\pm }} — средний коэффициент активности электролита.

Слабый электролит: определение и примеры — научный класс [видео 2021 года]

История слабого электролита

Слабый электролит принадлежит к большему семейству электролитов, показанных на этой диаграмме.

Электролит — это вещество, которое может распадаться на ионы (в растворе) и обладает способностью проводить электричество (в растворе). Удивительно, что такие молекулы, как хлорид натрия (NaCl), уксусная кислота (Ch4COOH) и азотная кислота (HNO3), могут проводить электричество.

Имейте в виду, что электролиты — это заряженные частицы, которые могут ионизироваться. Ионизировать — это причудливый способ сказать «распадаться на части или растворяться в ионах в растворе». Ионы — это атомы, которые несут заряд из-за лишних или отсутствующих электронов в их энергетической оболочке. Они могут существовать в виде катиона или аниона в зависимости от заряда. Катион , — это ион, который заряжен положительно, а анион , — отрицательно. Об этом важно помнить, когда мы рассмотрим пример слабой диссоциации электролита в воде.

Проводимость слабых электролитов

Что касается проводимости, когда электричество проходит через раствор, скажем, через воду, ионы слабого электролита переносят этот заряд, способствуя возникновению электрического тока (в воде). Важно понимать взаимосвязь между силой проводимости и концентрацией ионов слабого электролита в растворе. Частичная диссоциация слабого электролита напрямую влияет на концентрацию (то есть присутствие) их ионов в растворе.Из-за частичной диссоциации в растворе остается меньше ионов. В результате эта пониженная концентрация ионов ослабляет электрическую проводимость. Далее мы рассмотрим хлорид ртути (II) со слабым электролитом и его способность проводить электричество в растворе.

Пример слабого электролита

Как показано, хлорид ртути (II) (молекулярная формула: HgCl2) сбрасывается в раствор на водной основе. Когда HgCl2 вступает в реакцию с водой, она начинает растворяться и частично диссоциировать, образуя ионы в растворе.Некоторые молекулы HgCl2 диссоциируют, а другие — нет. Ионы хлорида и ртути, присутствующие в растворе, мигрируют к своим электродам на основе старинного принципа притяжения противоположностей. Таким образом, катионы (Hg +) перемещаются к отрицательному электроду, а анионы (Cl-) перемещаются к положительному электроду. . Эта миграция выполняется для облегчения проведения электрического тока в растворе. Но имейте в виду, что, хотя HgCl2 является проводником электричества, эта проводимость плохая из-за его частичной диссоциации в растворе.

Краткое содержание урока

Слабые электролиты относятся к большему семейству веществ, называемых электролитами. Электролиты — это вещества, которые ионизируются в растворе и являются проводниками электричества, тогда как слабые электролиты — это электролиты, которые не полностью диссоциируют на ионы в растворе и только частично ионизируются в растворе (примерно 1-10%). Ионизация в растворе относится к соединениям, которые растворяются в растворе, образуя ионы. Ионы — это атомы, которые заряжаются из-за увеличения или уменьшения количества электронов. Катионы и анионы — это два типа ионов, которые заряжены положительно и отрицательно соответственно. Слабые электролиты в растворе частично диссоциируют на ионы и являются слабыми проводниками электричества. Типы слабых электролитов включают слабые кислоты и основания. Примеры слабых электролитов включают уксусную кислоту и хлорид ртути (II).

Растворы электролитов и неэлектролитов | Введение в химию

Цель обучения
  • Распознавать свойства раствора электролита.

Ключевые моменты
    • Электролиты — это соли или молекулы, которые полностью ионизируются в растворе. В результате растворы электролитов легко проводят электричество.
    • В растворе неэлектролиты не диссоциируют на ионы; поэтому растворы неэлектролитов не проводят электричество.

Условия
  • неэлектролит Вещество, не диссоциирующее на ионы в растворе.
  • раствор Гомогенная смесь, которая может быть жидкостью, газом или твердым телом, образованная растворением одного или нескольких веществ.
  • растворенное вещество: Любое вещество, растворенное в жидком растворителе для создания раствора.
  • электролит: Вещество, которое в растворе диссоциирует на ионы.
  • соль — ионное соединение, состоящее из катионов и анионов, которые удерживаются вместе за счет электростатического притяжения.

Растворы электролитов

Электролит — это любая соль или ионизируемая молекула, которая при растворении в растворе придает этому раствору способность проводить электричество.Это потому, что когда соль растворяется, ее диссоциированные ионы могут свободно перемещаться в растворе, позволяя заряду течь.

Растворы электролитов обычно образуются, когда соль помещается в растворитель, такой как вода. Например, когда поваренная соль NaCl помещается в воду, соль (твердое вещество) растворяется на составляющие ионы в соответствии с реакцией диссоциации:

NaCl ( с ) → Na + ( водн. ) + Cl ( водн. )

Вещества также могут реагировать с водой с образованием ионов в растворе.Например, углекислый газ, CO2, растворяется в воде с образованием раствора, содержащего ионы водорода, карбонат и ионы гидрокарбоната:

2 CO 2 ( г ) + 2 H 2 O ( л ) → 3 H + ( водн. ) + CO 3 2- ( водн. ) + HCO 3 ( водн. )

Полученный раствор будет проводить электричество, потому что он содержит ионы. Однако важно помнить, что CO 2 — это , а не электролит, потому что CO 2 сам по себе не диссоциирует на ионы.Только соединения, которые в растворе диссоциируют на составляющие ионы, считаются электролитами.

Сильные и слабые электролиты

Как упоминалось выше, когда ионизируемое растворенное вещество диссоциирует, полученный раствор может проводить электричество. Поэтому соединения, которые легко образуют ионы в растворе, известны как сильные электролиты. (По этой причине все сильные кислоты и сильные основания являются сильными электролитами.)

Напротив, если соединение диссоциирует в небольшой степени, раствор будет слабым проводником электричества; соединение, которое только слабо диссоциирует, поэтому известно как слабый электролит.

Сильный электролит полностью распадается на составляющие ионы в растворе; С другой стороны, слабый электролит останется в растворе в основном недиссоциированным. Примером слабого электролита является уксусная кислота, которая также является слабой кислотой.

Gatorade как раствор электролита Спортивный напиток Gatorade рекламирует, что он содержит электролиты, поскольку он содержит ионы натрия, калия, магния и других веществ. Когда люди потеют, мы теряем ионы, необходимые для жизненно важных функций организма; чтобы восполнить их, нам нужно потреблять больше ионов, часто в виде раствора электролита.В организме человека электролиты имеют множество применений, в том числе помогают нейронам проводить электрические импульсы.

Растворы безэлектролитов

Неэлектролиты — это соединения, которые совсем не ионизируются в растворе. В результате растворы, содержащие неэлектролиты, не будут проводить электричество. Обычно неэлектролиты в основном удерживаются вместе ковалентными, а не ионными связями. Типичным примером неэлектролита является глюкоза, или C 6 H 12 O 6 . Глюкоза (сахар) легко растворяется в воде, но, поскольку она не диссоциирует на ионы в растворе, считается неэлектролитом; поэтому растворы, содержащие глюкозу, не проводят электричество.

Показать источники

Boundless проверяет и курирует высококачественный контент с открытой лицензией из Интернета. Этот конкретный ресурс использовал следующие источники:

CBSE Class 11 Chemistry Notes: Ionic Equilibrium

Равновесие, установленное между неионизированными молекулами и ионами в растворе слабых электролитов, называется ионным равновесием.

например,

CH 3 COOH ⇔ CH 3 COO + H

Электролиты

Химические вещества, которые могут проводить электричество в жидком или расплавленном состоянии, называются электролитами.Проведение тока через электролит происходит за счет движения ионов.

1. Сильные электролиты

Электролиты, которые почти полностью диссоциируют на составляющие ионы в водном растворе, известны как сильные электролиты. например, все соли (кроме HgCl 2 , CdBr 2 ) ‘минеральных кислот, таких как HCl, H 2 ) SO 4 , HNO 3 и т. д. и основания, такие как NaOH. КОН. пр.

2. Слабые электролиты

Электролиты, которые в меньшей степени диссоциируют в водном растворе, называются слабым электролитом.Все органические кислоты (кроме сульфоновых кислот) и основания, такие как NH 3 . NH 4 OH, амины и т. Д.

Степень ионизации или степень диссоциации (α)

Это доля от общего числа молекул, которые ионизируются (диссоциируют) на составляющие ионы.

α = (количество ионизированных или диссоциированных молекул / общее количество взятых молекул)

Для сильных электролитов,

α = 1

Для слабых электролитов

α <1

Значения степени диссоциации (ex) зависят от следующих факторов

  1. природа растворенного вещества
  2. природа растворителя
  3. концентрация
  4. температура

Закон Оствальда о разбавлении

По Оствальду. степень диссоциации (ex) слабого электролита обратно пропорциональна квадратному корню из молярной концентрации раствора.

Hore K — константа диссоциации, C — молярная концентрация раствора.

Кислоты и основания

Предыдущие определения кислот и оснований

Более ранние определения кислот и оснований были даны Робертом Бойлем, который классифицировал их на основе их свойств. По его словам, кислоты — это вещества, имеющие кисловатый вкус.становится синей лакмусовой краской. освобождают водород с металлами, проводят электричество в водном растворе и нейтрализуют основания.

Основания — это вещества, которые имеют горький вкус, окрашивают в красный лакмусовый лакмусовый цвет, становятся мыльными на ощупь, проводят электричество в водном растворе и нейтрализуют кислоты.

Концепция кислот и оснований Аррениуса

  • Кислота — это химическое вещество, которое диссоциирует в водном растворе с образованием ионов водорода (H + ) или ионов гидроксония (H 3 O + ).
  • Основание — это химическое вещество, которое диссоциирует в водном растворе с образованием гидроксильных ионов (OH ).
  • Теория Аррениуса не может объяснить кислотное и основное поведение в неводных растворах. Это не может объяснить кислотный характер A1Cla. BFa и основной характер NH 3 , PH 3 и т. Д.

Концепция Бренстеда кислот и оснований

Кислота — это химическое вещество, которое может отдавать протон (H + ) другому веществу, а основание — это химическое вещество, которое может принимать протон от другого вещества.Таким образом, кислота является донором протона (протонгенная), а основание — акцептором протона (протопбильным).

Сильная кислота имеет слабое сопряженное основание, а слабая кислота — сильное сопряженное основание. Basco. Сильное основание содержит слабую сопряженную кислоту, а слабое основание — сильную сопряженную кислоту.

HClO 4 — самая сильная, а HCN — самая слабая из известных гидрокислот.

CsOH является самым сильным из известных оснований.

Амфотерное или арнфипротическое вещество или амфолиты — это вещества, которые действуют как кислота, а также как основание, e.g. • вода действует как кислота с NH 3 и основание с уксусной кислотой.

Порядок кислотной силы некоторых кислот составляет

.

HClO 4 > HBr> H 2 SO 4 > HC1> HNO 3

Чем выше значение K a кислоты (или меньше pK a ), тем сильнее кислота. По аналогии. больше K b (или меньше pK b ) основания. сильнее основание.

Эффект Левлинга

Добавки, такие как HClO 4 H 2 SO 4 , HNO 3 и т. Д.реагируют с водой почти полностью с образованием ионов H 3 O + . Следовательно, все сильные кислоты в водных растворах кажутся одинаково сильными, и их относительные силы в водном растворе невозможно сравнивать. Поскольку H 3 O + — самая сильная кислота в воде. сила вышеуказанных кислот снижается до уровня H 3 O + силы в воде. Точно так же сильные основания, такие как NaOH. КОН. Ba (OH) 2 сводится к силе иона OH в воде.

Это называется эффектом выравнивания.

Концепция кислот и оснований Льюиса

Кислота Льюиса — химическое вещество, которое может принимать пару электронов,

например,

  1. Молекулы с неполным октетом центрального атома, такие как AlCl 3 , BeCl 2 , MgCl 2 и т. Д.
  2. Простые катионы, такие как Ag + , Na + и т. Д.
  3. Молекулы, в которых центральный атом имеет вакантную d-орбиталь, т.е.г., SF 4 , SnC1 4 PF 3 и т. д.

Основание Льюиса — это химическое вещество, которое может отдавать пару электронов. например,

  1. Нейтральные молекулы, содержащие неподеленные пары, такие как NH 3 , RNH 2 , ROH и т. Д.
  2. Отрицательно заряженные частицы, такие как CN, Cl. ОН и др.
  3. В координационных комплексах лиганды действуют как основания Льюиса.

Ограничения концепции Льюиса

  1. Не объясняет поведение протонных кислот, таких как HCl, H 4 SO 4 , HNO 3 и т. Д.
  2. Не предсказывает величину относительной силы кислот и оснований.

Все кислоты Бренстеда-Лоури являются кислотами Льюиса, в то время как кислоты не обязательно должны быть кислотами Бренстеда-Лоури.

Константа ионизации воды Ионный продукт — это произведение концентрации ионов гидроксония и гидроксил-иона в чистой воде, которая остается постоянной при определенной температуре. Он обозначен буквой K w . При 298 K ионный продукт воды (K W ) определяется как K W : = [H 3 O + ] [OH ] = 1 x 10 -14 моль 2 L .

Значение K w увеличивается с повышением температуры.

Шкала pH

pH определяется как отрицательный логарифм концентрации ионов водорода.

pH = — log [H + ] и [H + J = 10 -pH

Всего [H + ] или [OH ] в смеси двух сильных кислот или оснований = (ΣNV / ΣV)

Аналогичным образом отрицательный логарифм концентрации гидроксильных ионов равен pOH.

Значение pH

кислоты, имеющей концентрацию H + менее 10 90 · 106 -7 90 · 107, всегда находится в диапазоне от 6 до 7.Для 10 -8 N раствор HCl. Он равен 6,958. Аналогично для раствора NaOH 10 -8 pH составляет 7,04 (поскольку щелочные растворы всегда имеют pH 77)

pH раствора точно измеряется pH-метром или методом ЭДС, или примерно с помощью pH-бумаги или индикаторной бумаги.

(PH может быть равным нулю в 1 н. Растворе геля или может быть отрицательным для большего количества. Концентрированный раствор, такой как 2N, 3N, lON и т. Д.,

Диапазон pH для некоторых важных веществ:

Желудочный сок = 1-3
Уксус = 2.4 — 3,4
Слезы — 7,4
Моча человека — 4,8 — 8,4
Плазма крови — 7,3 — 7,4
Кипяченая вода — 6,5625

Константа диссоциации слабой
кислоты и слабого основания

Рассмотрим диссоциацию слабой кислоты (НА) как

Константа диссоциации полипротонных кислот и оснований. Для трехосновной кислоты

Общая константа диссоциации (K) равна

.

K = K 1 x K 2 x K 3

где, K 1 x K 2 x K 3

Аналогично для двухосновной кислоты, такой как H 2 CO 3

pH = pk a 1 + pk a 2 /2)

Буферный раствор

Раствор, который сопротивляется изменению значения pH при добавлении небольшого количества кислоты или основания, называется буферным раствором.

  • Кислотный буфер Они имеют значение pH <7, например, CH 3 COOH / CH 3 COONa, костная кислота / бура.
  • Основной буфер Они имеют значение pH> 7 например, NH 4 OH / NH 34 Cl

Буферная система в крови H 2 CO 3 + NaHCO 3 .

Уравнение Хендерсона-Хессельбаха

Уравнение, используемое для расчета pH буферного раствора.

(i) Для кислотного буфера,

pH = pK a + log [соль / кислота]

(i) pOH = pK b + log [соль / кислота]

и pH = 14 — pOH

Здесь pK a = -log K a , pK b = -log K b и K a и K b — константы диссоциации кислоты и основания.

[соль), [кислота] и [основание) представляют собой молярные концентрации соли, кислоты и основания соответственно.

Если добавление сильной кислоты или основания изменяет pH буфера на единицу, предполагается, что буферный раствор разрушен, т. Е.

Новый pH = pKo ± 1

Это означает соотношение.

[соль] / [кислота) или [соль] / [основание] = 10 или (1/10)

Буферная емкость

Определяется как количество молей кислоты или основания, добавленных в 1 л раствора. Изменение pH на единицу.

Буферная емкость (φ)

= (количество молей кислоты или основания, добавленных к 1 л буфера / изменение pH)

Соли

Это продукт реакции кислоты и основания.
Эта реакция называется реакцией нейтрализации.

Виды солей

(a) Нормальные соли Их получают путем полной нейтрализации кислоты основанием, например, NaCl, K 2 SO 4 и т. Д.

(b) Кислотные соли Они образуются в результате неполной нейтрализации многоосновных кислот. например, NaHCO 3 , Na 2 SO 4 и т. д.

(c) Основные соли Они образуются в результате неполной нейтрализации поликислотного основания, например, Mg (OH) Cl, Bi (OH) 2 Cl и т. Д.

(d) Двойные соли Они образованы комбинацией двух простых солей и существуют только в твердом состоянии, например, соль Мора или сульфат двухвалентного аммония (FeSO 4 .(NH 4 ) 2 SO 4 .6H 2 O], квасцы и т. Д.

(e) Комплексные соли Они образуются путем сочетания простых солей или молекулярных соединений. Они стабильны как в твердом состоянии, так и в растворах.

Свойства их растворов отличаются от свойств веществ, из которых они созданы.

(f) Смешанные соли Эти соли образуют более одного катиона или более одного аниона при растворении в воде, e.г., Ca (OCl) Cl, NaKSO 4 и др.

Гидролиз соли

Соли являются сильными электролитами и при растворении в воде расщепляются на ионы, которые вступают в реакцию с ионами H + или OH , полученными водой с образованием кислотного или основного раствора. Этот процесс известен как солевой гидролиз.

Водный раствор соли сильной кислоты и сильного основания является нейтральным Водный раствор соли слабой кислоты и сильного основания является щелочным из-за анионного гидролиза, а водный раствор соли сильной кислоты и слабого основания является кислым из-за катионного гидролиза с разбавлением степень гидролиза увеличивается.

Гидролиз — это процесс, обратный нейтрализации.

Общий ионный эффект

Он определяется как подавление диссоциации слабого электролита путем добавления сильного электролита, имеющего некоторый общий ион, например, степень диссоциации гидроксида аммония уменьшается в присутствии хлорида аммония.

По принципу Ле-Шателье из-за наличия общего иона. степень диссоциации NH 4 OH снижается.

Эффект иона Колнмона используется в

  1. Очистка поваренной соли
  2. Высаливание мыла
  3. Качественный анализ, радикалы II группы осаждаются в присутствии HCl, который подавляет концентрацию ионов S 2-, достаточную для осаждения только радикалов II группы.

Аналогично в группе III NH 4 OH добавляют в присутствии NH 4 Cl, чтобы избежать осаждения радикалов V группы.

Изогидрические растворы

Если концентрация общих ионов в растворе двух электролитов, например, концентрация ионов ОН- в растворах Ca (OH) 2 и Ba (OH) 2 , одинакова, то при их смешивании изменений в степень диссоциации любого из электролитов. Такие растворы называются изогидрическими растворами.

Продукт растворимости

Он определяется как произведение концентраций ионов соли в ее насыщенном растворе при данной температуре, возведенное в степень ионов, образующихся при диссоциации одного моля соли.Обозначается K sp .

Рассмотрим диссоциацию электролита A x B y

Применение растворимости

1. Концепция продукта K sp помогает прогнозировать образование осадка. В общем, если

  1. Ионный продукт sp , без ppt. сформирован.
  2. Ионный продукт> K sp , ppt. сформирован.

2. При прогнозировании растворимости труднорастворимой соли

, зная значения K sp , x и y, растворимость соли можно вычислить.

K sp AgI ниже, чем у Agel. Таким образом, первое осаждается, а не более позднему.

Различие между продуктом растворимости и ионным продуктом

Кислотно-щелочной индикатор

Кислотно-основной индикатор — это вещество, которое имеет один цвет в кислотном растворе и совершенно другой цвет в щелочной среде, или вещество, которое показывает изменение цвета при изменении pH. Точка, в которой индикатор показывает внезапное изменение цвета во время титрования, называется конечной точкой.Конечная точка — это точка, в которой реакция считается завершенной.

Теория индикаторов

(i) Теория Оствальда
(ii) Теория хиноноидов

Кривые титрования и используемый индикатор

(a) Кривая титрования нейрализации сильной кислоты по сравнению с сильным основанием, кривая pH сильной кислоты (например, HCl) и сильного основания

(скажем, NaOH) находится вертикально почти в диапазоне pH 4-10. Так. показатели фенолфталеина (диапазон pH 8.С 3 по 10,5). Для такого титрования подходят метиловый красный (диапазон pH 4,4-6,5 и метиловый оранжевый (диапазон pH 3,2-4,5).

b) Кривая титрования для нейтрализации сильной кислоты по сравнению со слабым основанием, кривая pH сильной кислоты (скажем, HCl или H 2 SO 4 ”или HNO 3 ) слабым основанием (скажем, NH 4 OH) является вертикальным в диапазоне pH от 4 до 7. Таким образом, индикаторы метиловый красный и метиловый оранжевый подходят для такого титрования.

(c) Кривая титрования для нейтрализации слабой кислоты по сравнению с сильным основанием Кривая pH слабой кислоты (скажем, CH 3 COOH или щавелевая кислота) и сильного основания (скажем, NaOH) вертикальна в приблизительном диапазоне pH от 7 до 11.Так что фенолфталеин — подходящий индикатор для такого титрования.

d) Кривая титрования для нейтрализации слабой кислоты по сравнению со слабым основанием. Кривая pH для слабой кислоты и слабого основания показывает, что нет вертикальной части и, следовательно, для такого титрования нельзя использовать подходящий индикатор.

Все заметки CBSE для класса 11 Химия Заметки по математике Заметки по физике Заметки по биологии

Чтобы в кратчайшие сроки получать оповещения об экзаменах и вакансиях в правительстве Индии, присоединяйтесь к нашему каналу Telegram.

Глава 7 — Растворы — Химия

Глава 7: Растворы A -й стехиометрия раствора

7.1 Введение

7.2 Типы решений

7.3 Растворимость

7.4 Температура и растворимость

7.5 Влияние давления на растворимость газов: закон Генри

7,6 Твердые гидраты

7. 7 Концентрация раствора
7.7.1 Молярность
7.7.2 Количество частей в решениях

7,8 Разведения

7.9 Концентрации ионов в растворе

7.10 Внимание к окружающей среде: загрязнение свинцом

7.11 Резюме

7.12 Ссылки

7.1 Введение:

Напомним из главы 1, что растворы определяются как гомогенные смеси, которые перемешаны настолько тщательно, что ни один компонент не может наблюдаться независимо от другого. Решения повсюду вокруг нас. Например, воздух — это решение.Если вы живете рядом с озером, рекой или океаном, этот водоем — не чистый H 2 O, но, скорее всего, решение. Многие из того, что мы пьем, например газированные напитки, кофе, чай и молоко, являются растворами. Решения — большая часть повседневной жизни. Большая часть химии, происходящей вокруг нас, происходит в растворе. Фактически, большая часть химии, происходящей в нашем собственном организме, происходит в растворах, и многие растворы, такие как раствор лактата Рингера для внутривенного введения, важны для здравоохранения. В нашем понимании химии нам нужно немного разбираться в растворах.В этой главе вы узнаете об особых характеристиках решений, их характеристиках и некоторых их свойствах.

Навыки для развития

  • Определите эти термины: раствор, растворенное вещество и растворитель.
  • Различают растворы, смеси и коллоиды.
  • Опишите различные типы решений.
  • Различают ненасыщенные, насыщенные и перенасыщенные растворы.

Главный компонент раствора называется растворителем , а второстепенный компонент (ы) называется растворенным веществом .Если оба компонента в растворе составляют 50%, термин «растворенное вещество» может относиться к любому компоненту. Когда газообразный или твердый материал растворяется в жидкости, газ или твердый материал называется растворенным веществом. Когда две жидкости растворяются друг в друге, основной компонент называется растворителем , а второстепенный компонент называется растворенным веществом .

Многие химические реакции протекают в растворах, и растворы также тесно связаны с нашей повседневной жизнью.Воздух, которым мы дышим, жидкости, которые мы пьем, и жидкости в нашем теле — все это решения. Кроме того, нас окружают такие решения, как воздух и вода (в реках, озерах и океанах).

По теме решений мы включаем следующие разделы.

  1. Типы растворов: газообразные, жидкие и твердые растворы в зависимости от состояния раствора.
  2. Стехиометрия раствора: выражение концентрации в различных единицах (масса на единицу объема, моль на единицу объема, процент и доли), расчеты стехиометрии реакции с использованием растворов.
  3. Растворы электролитов: растворы кислот, оснований и солей, в которых растворенные вещества диссоциируют на положительные и отрицательные гидратированные ионы.
  4. Метатезис или обменные реакции: реакция электролитов, приводящая к нейтральным молекулам, газам и твердым веществам.

Решение проблем стехиометрии раствора требует концепций, представленных в стехиометрии в главе 6, которая также обеспечивает основу для обсуждения реакций.

(Вернуться к началу)

7.2 типа решений

В главе 1 вы познакомились с концепцией смеси , которая представляет собой вещество, состоящее из двух или более веществ. Напомним, что смеси могут быть двух типов: гомогенные и гетерогенные, где гомогенные смеси сочетаются настолько тесно, что их можно рассматривать как единое вещество, хотя это не так. С другой стороны, гетерогенные смеси неоднородны и имеют участки смеси, которые отличаются от других участков смеси. Гомогенные смеси можно разделить на две категории: коллоиды и растворы. Коллоид — это смесь, содержащая частицы диаметром от 2 до 500 нм. Коллоиды кажутся однородными по своей природе и имеют одинаковый состав, но являются мутными или непрозрачными. Молоко — хороший пример коллоида. Истинные растворы имеют размер частиц типичного иона или небольшой молекулы (от 0,1 до 2 нм в диаметре) и прозрачны, хотя могут быть окрашены. В этой главе основное внимание будет уделено характеристикам истинных решений.

Материал существует в трех состояниях: твердом, жидком и газообразном. Решения также существуют во всех этих состояниях:

  1. Газовые смеси обычно однородны и обычно представляют собой газо-газовые растворы . Для количественной обработки такого типа растворов мы посвятим единицу газам. Атмосфера представляет собой газообразный раствор, состоящий из азота, кислорода, аргона, двуокиси углерода, воды, метана и некоторых других второстепенных компонентов. Некоторые из этих компонентов, такие как вода, кислород и углекислый газ, могут различаться по концентрации в разных местах на Земле в зависимости от таких факторов, как температура и высота над уровнем моря.
  2. Когда молекулы газа, твердого вещества или жидкости диспергированы и смешаны с молекулами жидкости, гомогенные (однородные) состояния называются жидкими растворами . Твердые вещества, жидкости и газы растворяются в жидком растворителе с образованием жидких растворов. В этой главе большая часть химии, которую мы будем обсуждать, происходит в жидких растворах, в которых вода является растворителем.
  3. Многие сплавы, керамика и полимерные смеси представляют собой твердые растворы . В определенных пределах медь и цинк растворяются друг в друге и затвердевают с образованием твердых растворов, называемых латунью.Серебро, золото и медь образуют множество различных сплавов, уникальных по цвету и внешнему виду. Сплавы и другие твердые растворы важны в мире химии материалов.
(Вернуться к началу)

7.3 Растворимость

Максимальное количество вещества, которое может быть растворено в данном объеме растворителя, называется растворимостью . Часто растворимость в воде выражается в граммах / 100 мл. Раствор, не достигший максимальной растворимости, называется ненасыщенным раствором . Это означает, что к растворителю все еще может быть добавлено больше растворенного вещества, и растворение все равно будет происходить.

Раствор, достигший максимальной растворимости, называется насыщенным раствором . Если в этот момент добавить больше растворенного вещества, оно не растворится в растворе. Вместо этого он останется в осадке в виде твердого вещества на дне раствора. Таким образом, часто можно сказать, что раствор является насыщенным, если присутствует дополнительное растворенное вещество (оно может существовать в виде другой фазы, такой как газ, жидкость или твердое вещество). В насыщенном растворе нет чистого изменения количества растворенного вещества, но система никоим образом не статична. Фактически растворенное вещество постоянно растворяется и откладывается с одинаковой скоростью. Такое явление называется равновесием . Например:

В особых случаях раствор может быть перенасыщенным . Перенасыщенные растворы — это растворы, в которых растворенные вещества растворяются за пределами нормальной точки насыщения.Обычно для создания перенасыщенного раствора требуются такие условия, как повышенная температура или давление. Например, ацетат натрия имеет очень высокую растворимость при 270 К. При охлаждении такой раствор остается растворенным в так называемом метастабильном состоянии . Однако, когда к раствору добавляют кристалл затравки , дополнительное растворенное вещество быстро затвердевает. В процессе кристаллизации выделяется тепло, и раствор становится теплым. Обычные грелки для рук используют этот химический процесс для выработки тепла.

Видео 7.1: Видео, показывающее кристаллизацию перенасыщенного раствора ацетата натрия. Видео: Школа естественных и математических наук Северной Каролины


Итак, как мы можем предсказать растворимость вещества?

Одна полезная классификация материалов — полярность. Читая о ковалентных и ионных соединениях в главах 3 и 4, вы узнали, что ионные соединения имеют самую высокую полярность, образуя полные катионы и анионы внутри каждой молекулы, поскольку электроны передаются от одного атома к другому.Вы также узнали, что ковалентные связи могут быть полярными или неполярными по своей природе в зависимости от того, разделяют ли атомы, участвующие в связи, электроны неравномерно или поровну, соответственно. Напомним, что по разнице электроотрицательностей можно определить полярность вещества. Обычно ионная связь имеет разность электроотрицательностей 1,8 или выше, тогда как полярная ковалентная связь составляет от 0,4 до 1,8, а неполярная ковалентная связь составляет 0,4 или ниже.

Рисунок 7.1 Диаграмма разности электроотрицательностей. Диаграмма выше является руководством для определения типа связи между двумя разными атомами. Взяв разницу между значениями электроотрицательности для каждого из атомов, участвующих в связи, можно предсказать тип связи и полярность. Обратите внимание, что полный ионный характер достигается редко, однако, когда металлы и неметаллы образуют связи, они называются в соответствии с правилами ионного связывания.


Вещества с нулевой или низкой разностью электроотрицательности, такие как H 2 , O 2 , N 2 , CH 4 , CCl 4 , являются неполярными соединениями , тогда как H 2 O, NH 3 , CH 3 OH, NO, CO, HCl, H 2 S, PH 3 Более высокая разность электроотрицательностей составляет полярных соединения .Обычно соединения, имеющие сходную полярность, растворимы друг в друге. Это можно описать правилом:

Нравится Растворяется нравится.

Это означает, что вещества должны иметь одинаковые межмолекулярные силы для образования растворов. Когда растворимое растворенное вещество вводится в растворитель, частицы растворенного вещества могут взаимодействовать с частицами растворителя. В случае твердого или жидкого растворенного вещества взаимодействия между частицами растворенного вещества и частицами растворителя настолько сильны, что отдельные частицы растворенного вещества отделяются друг от друга и, окруженные молекулами растворителя, входят в раствор.(Газообразные растворенные вещества уже отделили свои составляющие частицы, но концепция окружения частицами растворителя все еще применима.) Этот процесс называется solvatio n и проиллюстрирован на рисунке 7.2. Когда растворителем является вода, вместо сольватации используется слово гидратация .

Обычно полярные растворители растворяют полярные растворенные вещества, тогда как неполярные растворители растворяют неполярные растворенные вещества. В целом процесс растворения зависит от силы притяжения между частицами растворенного вещества и частицами растворителя.Например, вода — это высокополярный растворитель, способный растворять многие ионные соли. На рис. 7.2 показан процесс растворения, в котором вода действует как растворитель для растворения кристаллической соли хлорида натрия (NaCl). Обратите внимание, что когда ионные соединения растворяются в растворителе, они распадаются на свободно плавающие ионы в растворе. Это позволяет соединению взаимодействовать с растворителем. В случае растворения хлорида натрия в воде ион натрия притягивается к частичному отрицательному заряду атома кислорода в молекуле воды, тогда как ион хлорида притягивается к частичным положительным атомам водорода.

Рисунок 7.2: Процесс растворения. Когда ионная соль, такая как хлорид натрия, показанная на (A), вступает в контакт с водой, молекулы воды диссоциируют ионные молекулы хлорида натрия в их ионное состояние, что показано в виде молекулярной модели на (B) твердого тела. кристаллическая решетка хлорида натрия и (C) хлорид натрия, растворенный в водном растворителе. (Фотография хлорида натрия предоставлена ​​Крисом 73).


Многие ионные соединения растворимы в воде, однако не все ионные соединения растворимы.Ионные соединения, растворимые в воде, существуют в растворе в ионном состоянии. На рис. 7.2 вы заметите, что хлорид натрия распадается на ион натрия и ион хлорида по мере растворения и взаимодействия с молекулами воды. В случае ионных соединений, не растворимых в воде, ионы настолько сильно притягиваются друг к другу, что не могут быть разрушены частичными зарядами молекул воды. Следующая таблица может помочь вам предсказать, какие ионные соединения будут растворимы в воде.

Таблица 7.1 Правила растворимости

Диссоциация растворимых ионных соединений придает растворам этих соединений интересное свойство: они проводят электричество. Из-за этого свойства растворимые ионные соединения называются электролитами . Многие ионные соединения полностью диссоциируют и поэтому называются сильными электролитами . Хлорид натрия — пример сильного электролита.Некоторые соединения растворяются, но диссоциируют лишь частично, и растворы таких растворенных веществ могут лишь слабо проводить электричество. Эти растворенные вещества называются слабыми электролитами . Уксусная кислота (CH 3 COOH), входящее в состав уксуса, является слабым электролитом. Растворенные вещества, которые растворяются в отдельные нейтральные молекулы без диссоциации, не придают своим растворам дополнительную электропроводность и называются неэлектролитами . Полярные ковалентные соединения, такие как столовый сахар (C 12 H 22 O 11 ), являются хорошими примерами неэлектролитов .

Термин электролит используется в медицине для обозначения любых важных ионов, растворенных в водном растворе в организме. Важные физиологические электролиты включают Na + , K + , Ca 2 + , Mg 2 + и Cl . Спортивные напитки, такие как Gatoraid, содержат комбинации этих ключевых электролитов, которые помогают восполнить потерю электролитов после тяжелой тренировки.

Аналогичным образом решения могут быть получены путем смешивания двух совместимых жидкостей.Жидкость с более низкой концентрацией называется растворенным веществом , , а жидкость с более высокой концентрацией — растворителем . Например, зерновой спирт (CH 3 CH 2 OH) представляет собой полярную ковалентную молекулу, которая может смешиваться с водой. Когда два одинаковых раствора помещаются вместе и могут смешиваться в раствор, они считаются смешиваемыми . С другой стороны, жидкости, которые не имеют одинаковых характеристик и не могут смешиваться вместе, называются несмешивающимися .Например, масла, содержащиеся в оливковом масле, такие как олеиновая кислота (C 18 H 34 O 2 ), имеют в основном неполярные ковалентные связи, которые не имеют межмолекулярных сил, достаточно сильных, чтобы разорвать водородную связь между молекулы воды. Таким образом, вода и масло не смешиваются и считаются несмешивающимися .

Другие факторы, такие как температура и давление, также влияют на растворимость растворителя. Таким образом, при определении растворимости следует также учитывать эти другие факторы.

(Вернуться к началу)

7.4 Температура и растворимость

При рассмотрении растворимости твердых веществ соотношение температуры и растворимости не является простым или предсказуемым. На рис. 7.3 показаны графики растворимости некоторых органических и неорганических соединений в воде в зависимости от температуры. Хотя растворимость твердого вещества обычно увеличивается с повышением температуры, нет простой взаимосвязи между структурой вещества и температурной зависимостью его растворимости.Многие соединения (например, глюкоза и CH 3 CO 2 Na) демонстрируют резкое увеличение растворимости с повышением температуры. Другие (такие как NaCl и K 2 SO 4 ) мало изменяются, а третьи (такие как Li 2 SO 4 ) становятся менее растворимыми с повышением температуры.

Рис. 7.3. Растворимость некоторых неорганических и органических твердых веществ в воде в зависимости от температуры. Растворимость может увеличиваться или уменьшаться с температурой; величина этой температурной зависимости широко варьируется между соединениями.


Изменение растворимости в зависимости от температуры было измерено для широкого диапазона соединений, и результаты опубликованы во многих стандартных справочниках. Химики часто могут использовать эту информацию для разделения компонентов смеси с помощью фракционной кристаллизации , разделения соединений на основе их растворимости в данном растворителе. Например, если у нас есть смесь 150 г ацетата натрия (CH 3 CO 2 Na) и 50 г KBr, мы можем разделить два соединения, растворив смесь в 100 г воды при 80 ° C. а затем медленно охлаждают раствор до 0 ° C.Согласно температурным кривым на рисунке 7.3 оба соединения растворяются в воде при 80 ° C, и все 50 г KBr остаются в растворе при 0 ° C. Однако только около 36 г CH 3 CO 2 Na растворимы в 100 г воды при 0 ° C, поэтому примерно 114 г (150 г — 36 г) CH 3 CO 2 Na кристаллизуется при охлаждении. Затем кристаллы можно отделить фильтрованием. Таким образом, фракционная кристаллизация позволяет нам восстановить около 75% исходного CH 3 CO 2 Na в практически чистой форме всего за одну стадию.

Фракционная кристаллизация — это распространенный метод очистки таких разнообразных соединений, как показано на рис. 7.3, и от антибиотиков до ферментов. Чтобы методика работала должным образом, интересующее соединение должно быть более растворимым при высокой температуре, чем при низкой, чтобы понижение температуры заставляло его кристаллизоваться из раствора. Кроме того, примеси должны быть на более растворимыми на , чем представляющее интерес соединение (как KBr в этом примере), и предпочтительно присутствовать в относительно небольших количествах.

Растворимость газов в жидкостях гораздо более предсказуема. Растворимость газов в жидкостях уменьшается с повышением температуры, как показано на рисунке 7.4. Привлекательные межмолекулярные взаимодействия в газовой фазе практически равны нулю для большинства веществ, потому что молекулы находятся так далеко друг от друга, когда находятся в газовой форме. Когда газ растворяется, это происходит потому, что его молекулы взаимодействуют с молекулами растворителя. Когда формируются эти новые силы притяжения, выделяется тепло. Таким образом, если к системе добавляется внешнее тепло, оно преодолевает силы притяжения между газом и молекулами растворителя и снижает растворимость газа.

Рис. 7.4 Зависимость растворимости нескольких обычных газов в воде от температуры при парциальном давлении 1 атм. Растворимость газов уменьшается с повышением температуры.


Уменьшение растворимости газов при более высоких температурах имеет как практические, так и экологические последствия. Любой, кто регулярно кипятит воду в чайнике или электрочайнике, знает, что внутри накапливается белый или серый налет, который в конечном итоге необходимо удалить.То же явление происходит в гораздо большем масштабе в гигантских котлах, используемых для подачи горячей воды или пара для промышленных целей, где он называется «котельная накипь», — отложение, которое может серьезно снизить пропускную способность труб горячего водоснабжения ( Рис. 7.5). Проблема не только в современном мире: акведуки, построенные римлянами 2000 лет назад для транспортировки холодной воды из альпийских регионов в более теплые и засушливые регионы на юге Франции, были забиты аналогичными отложениями. Химический состав этих отложений умеренно сложен, но движущей силой является потеря растворенного диоксида углерода (CO 2 ) из раствора.Жесткая вода содержит растворенные ионы Ca 2+ и HCO 3 (бикарбонат). Бикарбонат кальция [Ca (HCO 3 ) 2 ] довольно растворим в воде, но карбонат кальция (CaCO 3 ) совершенно нерастворим. Раствор бикарбонат-ионов может реагировать с образованием диоксида углерода, карбонат-иона и воды:

2HCO 3 (вод.) → CO 2 2- (вод.) + H 2 O (л) + CO 2 (вод.)

Нагревание раствора снижает растворимость CO 2 , который уходит в газовую фазу над раствором.В присутствии ионов кальция ионы карбоната осаждаются в виде нерастворимого карбоната кальция, основного компонента накипи в котле.

Рис. 7.5 Весы котла в водопроводе. Отложения карбоната кальция (CaCO 3 ) в трубах с горячей водой могут значительно снизить пропускную способность труб. Эти отложения, называемые котловой накипью, образуются, когда растворенный CO 2 переходит в газовую фазу при высоких температурах.


В пункте тепловое загрязнение озерная или речная вода, которая используется для охлаждения промышленного реактора или электростанции, возвращается в окружающую среду при более высокой температуре, чем обычно.Из-за пониженной растворимости O 2 при более высоких температурах (рис. 7.4) более теплая вода содержит меньше растворенного кислорода, чем вода, когда она попадала в растение. Рыбы и другие водные организмы, которым для жизни необходим растворенный кислород, могут буквально задохнуться, если концентрация кислорода в их среде обитания будет слишком низкой. Поскольку теплая, обедненная кислородом вода менее плотная, она имеет тенденцию плавать поверх более холодной, плотной и более богатой кислородом воды в озере или реке, образуя барьер, препятствующий растворению атмосферного кислорода.В конце концов, если проблему не устранить, можно задохнуться даже в глубоких озерах. Кроме того, большинство рыб и других водных организмов, не являющихся млекопитающими, хладнокровны, а это означает, что температура их тела такая же, как температура окружающей среды. Температура, значительно превышающая нормальный диапазон, может привести к тяжелому стрессу или даже смерти. Системы охлаждения для электростанций и других объектов должны быть спроектированы таким образом, чтобы свести к минимуму любые неблагоприятные воздействия на температуру окружающих водоемов.На северо-западе Тихого океана популяции лососевых чрезвычайно чувствительны к изменениям температуры воды. В пределах этой популяции оптимальная температура воды составляет от 12,8 до 17,8 90-106 o 90-107 C (55-65 90-106 o 90-107 F). Помимо пониженного уровня кислорода, популяции лосося гораздо более восприимчивы к болезням, хищничеству и паразитарным инфекциям при более высоких температурах воды. Таким образом, тепловое загрязнение и глобальное изменение климата создают реальные проблемы для выживания и сохранения этих видов.Для получения дополнительной информации о влиянии повышения температуры на популяции лососевых посетите Focus Publication штата Вашингтон.

Аналогичный эффект наблюдается в повышении температуры водоемов, таких как Чесапикский залив, крупнейший эстуарий в Северной Америке, причиной которого является глобальное потепление. На каждые 1,5 ° C, которые нагревает вода в заливе, способность воды растворять кислород уменьшается примерно на 1,1%. Многие морские виды, находящиеся на южной границе своего распространения, переместили свои популяции дальше на север.В 2005 году угорь, который является важным местом обитания рыб и моллюсков, исчез на большей части залива после рекордно высоких температур воды. Предположительно, снижение уровня кислорода уменьшило популяцию моллюсков и других питателей, что затем уменьшило светопропускание, что позволило угрям расти. Сложные взаимоотношения в экосистемах, таких как Чесапикский залив, особенно чувствительны к колебаниям температуры, вызывающим ухудшение качества среды обитания.

(Вернуться к началу)

7.5 Влияние давления на растворимость газов: закон Генри

Внешнее давление очень мало влияет на растворимость жидкостей и твердых тел. Напротив, растворимость газов увеличивается с увеличением парциального давления газа над раствором. Эта точка проиллюстрирована на рисунке 7.6, где показано влияние повышенного давления на динамическое равновесие, которое устанавливается между молекулами растворенного газа в растворе и молекулами в газовой фазе над раствором.Поскольку концентрация молекул в газовой фазе увеличивается с увеличением давления, концентрация молекул растворенного газа в растворе в состоянии равновесия также выше при более высоких давлениях.

Рис. 7.6. Модель, показывающая, почему растворимость газа увеличивается при увеличении парциального давления при постоянной температуре. (a) Когда газ входит в контакт с чистой жидкостью, некоторые молекулы газа (пурпурные сферы) сталкиваются с поверхностью жидкости и растворяются.Когда концентрация растворенных молекул газа увеличилась так, что скорость, с которой молекулы газа уходят в газовую фазу, была такой же, как скорость, с которой они растворяются, было установлено динамическое равновесие, как показано здесь. (b) Увеличение давления газа увеличивает количество молекул газа в единице объема, что увеличивает скорость, с которой молекулы газа сталкиваются с поверхностью жидкости и растворяются. (c) По мере того, как дополнительные молекулы газа растворяются при более высоком давлении, концентрация растворенного газа увеличивается до тех пор, пока не установится новое динамическое равновесие.


Взаимосвязь между давлением и растворимостью газа количественно описывается законом Генри, названным в честь его первооткрывателя, английского врача и химика Уильяма Генри (1775–1836):

C = кПа

, где C — концентрация растворенного газа в состоянии равновесия, P — парциальное давление газа, а k — константа закона Генри , которая должна определяться экспериментально для каждой комбинации газа, растворителя, и температура.Хотя концентрацию газа можно выразить в любых удобных единицах, мы будем использовать исключительно молярность. Таким образом, единицами измерения постоянной закона Генри являются моль / (л · атм) = М / атм. Значения констант закона Генри для растворов нескольких газов в воде при 20 ° C приведены в таблице 7.2


Видеоурок по закону Генри от Академии Кана

Все материалы Khan Academy доступны бесплатно на сайте www.khanacademy.org


Как данные в таблице 7.2 демонстрируют, что концентрация растворенного газа в воде при заданном давлении сильно зависит от ее физических свойств. Для ряда родственных веществ дисперсионные силы Лондона увеличиваются с увеличением молекулярной массы. Таким образом, среди элементов группы 18 константы закона Генри плавно возрастают от He до Ne и до Ar. Из таблицы также видно, что O 2 почти в два раза растворимее, чем N 2 . Хотя силы лондонской дисперсии слишком слабы, чтобы объяснить такую ​​большую разницу, O 2 является парамагнетиком и, следовательно, более поляризуемым, чем N 2 , что объясняет его высокую растворимость.(Примечание: когда вещество парамагнитно , оно очень слабо притягивается полюсами магнита, но не сохраняет никакого постоянного магнетизма).

Таблица 7.2 Константы закона Генри для выбранных газов в воде при 20 ° C

Парциальное давление газа можно выразить как концентрацию, записав закон Генри как P gas = C / k. Это важно во многих аспектах жизни, включая медицину, где обычно измеряются газы крови, такие как кислород и углекислый газ.Поскольку парциальное давление и концентрация прямо пропорциональны, если парциальное давление газа изменяется, а температура остается постоянной, новую концентрацию газа в жидкости можно легко рассчитать, используя следующее уравнение:

Где C 1 и P 1 — концентрация и парциальное давление газа в исходном состоянии, соответственно, а C 2 и P 2 — концентрация и парциальное давление, соответственно, газа в конечном состоянии.Например:

Практическая задача: Концентрация CO 2 в растворе составляет 0,032 М при 3,0 атм. Какова концентрация CO 2 при давлении 5,0 атм?
Решение: Чтобы решить эту проблему, сначала мы должны определить, что мы хотим найти. Это концентрация CO 2 при давлении 5,0 атм. Эти два значения представляют C 2 = ?? и P 2 = 5.0 атм. На этом этапе проще всего будет изменить приведенное выше уравнение, чтобы найти C 2 . Далее нам нужно определить начальные условия, C 1 = 0,032 M и P 1 = 3,0 атм. Затем мы можем подставить эти значения в уравнение и решить для C 2 :

Газы, которые химически реагируют с водой, такие как HCl и другие галогениды водорода, H 2 S и NH 3 , не подчиняются закону Генри; все эти газы гораздо более растворимы, чем предсказывает закон Генри.Например, HCl реагирует с водой с образованием H + (водный) и Cl (водный), не растворенных молекул HCl, и его диссоциация на ионы приводит к гораздо более высокой растворимости, чем ожидалось для нейтральной молекулы. В целом газы, вступающие в реакцию с водой, не подчиняются закону Генри.

Обратите внимание на узор

Закон Генри имеет важные приложения. Например, пузырьки CO 2 образуются, как только открывается газированный напиток, потому что напиток был разлит под CO 2 при давлении более 1 атм.При открытии бутылки давление CO 2 над раствором быстро падает, и часть растворенного газа улетучивается из раствора в виде пузырьков. Закон Генри также объясняет, почему аквалангисты должны быть осторожны, чтобы медленно всплывать на поверхность после погружения, если они дышат сжатым воздухом. При более высоком давлении под водой больше N 2 из воздуха растворяется во внутренних жидкостях дайвера. Если дайвер всплывает слишком быстро, быстрое изменение давления вызывает образование мелких пузырьков N 2 по всему телу, состояние, известное как «изгибы».Эти пузырьки могут блокировать кровоток по мелким кровеносным сосудам, вызывая сильную боль и в некоторых случаях даже смертельный исход.

Из-за низкой константы закона Генри для O 2 в воде уровни растворенного кислорода в воде слишком низки для удовлетворения энергетических потребностей многоклеточных организмов, включая человека. Чтобы увеличить концентрацию O 2 во внутренних жидкостях, организмы синтезируют хорошо растворимые молекулы-носители, которые обратимо связывают O 2 . Например, красные кровяные тельца человека содержат белок, называемый гемоглобином, который специфически связывает O 2 и облегчает его транспортировку из легких в ткани, где он используется для окисления молекул пищи с целью получения энергии.Концентрация гемоглобина в нормальной крови составляет около 2,2 мМ, и каждая молекула гемоглобина может связывать четыре молекулы O 2 . Хотя концентрация растворенного O 2 в сыворотке крови при 37 ° C (нормальная температура тела) составляет всего 0,010 мМ, общая концентрация растворенного O 2 составляет 8,8 мМ, что почти в тысячу раз больше, чем было бы возможно без гемоглобина. Синтетические переносчики кислорода на основе фторированных алканов были разработаны для использования в качестве экстренной замены цельной крови.В отличие от донорской крови, эти «кровезаменители» не требуют охлаждения и имеют длительный срок хранения. Их очень высокие константы закона Генри для O 2 приводят к концентрации растворенного кислорода, сравнимой с таковой в нормальной крови.

(Вернуться к началу)

7,6 Твердые гидраты:

Некоторые ионные твердые вещества принимают небольшое количество молекул воды в свою кристаллическую решетку и остаются в твердом состоянии.Эти твердые вещества называются твердыми гидратами . Твердые гидраты содержат молекулы воды, объединенные в определенном соотношении в качестве неотъемлемой части кристалла, которые либо связаны с металлическим центром, либо кристаллизовались с металлическим комплексом. Сообщается также, что такие гидраты содержат кристаллизационной воды или гидратной воды .

Ярким примером является хлорид кобальта (II), который при гидратации меняет цвет с синего на красный и поэтому может использоваться в качестве индикатора воды.

Рис. 7.7: Хлорид кобальта как пример твердого гидрата. Безводный хлорид кобальта (вверху слева) и его структура кристаллической решетки (внизу слева) по сравнению с гексагидратом хлорида кобальта (вверху справа) и его кристаллическая решетка (внизу справа). Обратите внимание, что молекулы воды, показанные красным (кислород) и белым (водород), интегрированы в кристаллическую решетку хлорида кобальта (II), показанного синим (кобальт) и зеленым (хлорид), в зависимости от полярности. Частично отрицательные атомы кислорода притягиваются к положительно заряженному кобальту, а частично положительные атомы водорода притягиваются к отрицательно заряженным ионам хлорида.Изображения предоставлены Wikipedia Commons (вверху слева и внизу слева), Benjah-bmm27 (вверху справа) и Smokefoot (внизу справа)

Обозначение, используемое для представления твердого гидрата: « гидратированное соединение n H 2 O », где n — количество молекул воды на формульную единицу соли. n обычно является низким целым числом, хотя возможны дробные значения. Например, в моногидрате n равно единице, а в гексагидрате n равно 6.В примере на рис. 7.7 гидратированный хлорид кобальта будет обозначен: «хлорид кобальта (II) 6 H 2 O». Числовые префиксы греческого происхождения, которые используются для обозначения твердых гидратов:

  • Hemi — 1/2
  • моно — 1
  • Sesqui — 1½
  • Di — 2
  • Три — 3
  • Тетра — 4
  • Пента — 5
  • Hexa — 6
  • Hepta — 7
  • Окта — 8
  • Нона — 9
  • Дека — 10
  • Undeca — 11
  • Додека — 12

Гидрат, потерявший воду, называется ангидридом ; оставшуюся воду, если она есть, можно удалить только при очень сильном нагревании.Вещество, не содержащее воды, обозначается как безводное . Некоторые безводные соединения настолько легко гидратируются, что вытягивают воду из атмосферы и становятся гидратированными. Эти вещества считаются гигроскопичными и могут использоваться как осушители или осушители .

(Вернуться к началу)

7.7 Концентрация раствора

В химии концентрация определяется как содержание компонента, деленное на общий объем смеси.Все мы качественно представляем, что подразумевается под концентрацией . Любой, кто варил растворимый кофе или лимонад, знает, что слишком много порошка дает сильно ароматизированный и высококонцентрированный напиток, тогда как слишком мало приводит к разбавленному раствору, который может быть трудно отличить от воды. Количественно концентрация раствора описывает количество растворенного вещества, которое содержится в определенном количестве этого раствора. Знание концентрации растворенных веществ важно для контроля стехиометрии реагентов для реакций, протекающих в растворе, и имеет решающее значение для многих аспектов нашей жизни, от измерения правильной дозы лекарства до обнаружения химических загрязнителей, таких как свинец и мышьяк.Химики используют множество разных способов определения концентраций. В этом разделе мы рассмотрим наиболее распространенные способы представления концентрации раствора. К ним относятся: молярность и количество частей на раствор.

7.7.1 Молярность

Наиболее распространенной единицей концентрации является молярность , что также наиболее полезно для расчетов, включающих стехиометрию реакций в растворе. Молярность (M) раствора — это количество молей растворенного вещества, присутствующего точно в 1 л раствора.

Таким образом, единицами молярности являются моль на литр раствора (моль / л), сокращенно М. Обратите внимание, что указанный объем является общим объемом раствора и включает как растворенное вещество, так и растворитель. Например, водный раствор, который содержит 1 моль (342 г) сахарозы в достаточном количестве воды, чтобы получить конечный объем 1,00 л, имеет концентрацию сахарозы 1,00 моль / л или 1,00 М. В химических обозначениях квадратные скобки вокруг названия или формула растворенного вещества представляет собой концентрацию растворенного вещества.Итак

[сахароза] = 1,00 M

читается как «концентрация сахарозы 1,00 молярная». Приведенное выше уравнение можно использовать для расчета количества растворенного вещества, необходимого для получения любого количества желаемого раствора.

Пример проблемы:

Рассчитайте количество молей гидроксида натрия (NaOH), необходимое для получения 2,50 л 0,100 M NaOH.

Дано: (1) идентичность растворенного вещества = NaOH, (2) объем = 2,50 л и (3) молярность раствора = 0.100 моль / л (Примечание: при вычислении задач всегда записывайте единицы молярности как моль / л, а не М. Это позволит вам отменить единицы при выполнении вычислений.)

Запрошено: количество растворенного вещества в молях

Стратегия: (1) Измените приведенное выше уравнение, чтобы найти желаемую единицу, в данном случае молей. (2) Еще раз проверьте все единицы в уравнении и убедитесь, что они совпадают. Выполните все необходимые преобразования, чтобы единицы совпадали. (3) Введите значения соответствующим образом и выполните математические вычисления.

Решение:

(1) Перепишите приведенное выше уравнение, чтобы найти моль.

(2) Еще раз проверьте все единицы в уравнении и убедитесь, что они совпадают.

Приведенные значения для этого уравнения: объем 2,50 л и молярность 0,100 моль / л. Единицы объема для обоих этих чисел указаны в литрах (L) и, следовательно, совпадают. Следовательно, никаких преобразований производить не нужно.

(3) Введите значения соответствующим образом и выполните математические вычисления.

Приготовление растворов

Обратите внимание, что в приведенном выше примере у нас все еще недостаточно информации, чтобы фактически приготовить раствор в лаборатории. Не существует оборудования, которое могло бы измерить количество молей вещества. Для этого нам нужно преобразовать количество молей образца в количество граммов, представленное этим числом. Затем мы можем легко использовать весы для взвешивания количества вещества, необходимого для приготовления раствора.В приведенном выше примере:

Чтобы фактически приготовить раствор, обычно растворяют растворенное вещество в небольшом количестве растворителя, а затем, когда растворенное вещество растворяется, конечный объем может быть доведен до 2,50 л. Если вы добавляете 10 г NaOH напрямую до 2,50 л конечный объем будет больше 2,50 л, а концентрация раствора будет меньше 0,100 М. Помните, что конечный объем должен включать как растворенное вещество, так и растворитель.

На рис. 7.8 показана процедура приготовления раствора дигидрата хлорида кобальта (II) в этаноле.Обратите внимание, что объем растворителя не указан. Поскольку растворенное вещество занимает пространство в растворе, необходимый объем растворителя на меньше, чем на желаемый общий объем раствора.

Рисунок 7.8: Приготовление раствора известной концентрации с использованием твердого вещества. Чтобы приготовить раствор, сначала добавьте в колбу часть растворителя. Затем взвесьте необходимое количество растворенного вещества и медленно добавьте его к растворителю.После растворения в растворителе объем раствора можно довести до конечного объема раствора. Для показанной мерной колбы это обозначено черной линией на горловине колбы. В данном случае это 500 мл раствора. Мерные колбы бывают разных размеров, чтобы вместить разные объемы раствора. Градуированные цилиндры также можно использовать для точного доведения раствора до конечного объема. Другая стеклянная посуда, включая химические стаканы и колбы Эрленмейера, недостаточно точна для большинства решений.


Пример расчета молярности

Раствор на рисунке 7.8 содержит 10,0 г дигидрата хлорида кобальта (II), CoCl 2 · 2H 2 O, в этаноле, достаточном для приготовления ровно 500 мл раствора. Какова молярная концентрация CoCl 2 · 2H 2 O?

Дано: масса растворенного вещества и объем раствора

Запрошено: концентрация (M)

Стратегия:

1.Мы знаем, что молярность равна

моль / литр.

2. Чтобы вычислить молярность, нам нужно выразить:

  • масса в виде родинок
  • объем в литрах
  • Подставьте оба в уравнение выше и вычислите

Решение:

  1. Преобразование массы в моль. Мы можем использовать молярную массу для перевода граммов CoCl 2 · 2H 2 O в моль.
  • Молярная масса CoCl 2 · 2H 2 O равна 165.87 г / моль (включая две молекулы воды, поскольку они являются частью структуры кристаллической решетки этого твердого гидрата!)

2. Перевести объем в литры

3. Подставьте значения в уравнение полярности:

7.7.2 Количество частей в решениях

В потребительском и промышленном мире наиболее распространенный метод выражения концентрации основан на количестве растворенного вещества в фиксированном количестве раствора.Упомянутые здесь «количества» могут быть выражены в массе, в объеме или в обоих (т. Е. масса растворенного вещества в данном объеме раствора). Чтобы различать эти возможности, используются сокращения (m / м), (об / об) и (м / об).

В большинстве прикладных областей химии часто используется мера (m / m), тогда как в клинической химии обычно используется (m / v) с массой , выраженной в граммах и объемом в мл.

Один из наиболее распространенных способов выражения таких концентраций как « частей на 100 », который мы все знаем как « процентов ».« Cent » — это префикс латинского происхождения, относящийся к числу 100
(L. centum ), как в столетии или столетии . Он также обозначает 1/100 (от L. centesimus ), как в сантиметре и денежной единице центов . Процентные растворы определяют количество растворенного вещества, которое растворено в количестве раствора, умноженном на 100. Процентные растворы могут быть выражены в единицах массы растворенного вещества на массу раствора (м / м%) или массы растворенного вещества на объем раствора (м / об.%) или объем растворенного вещества на объем раствора (об. / об.%).При создании процентного раствора важно указать, какие единицы измерения используются, чтобы другие также могли правильно принять решение. Также помните, что раствор представляет собой сумму как растворителя, так и растворенного вещества, когда вы выполняете расчет процентов.

Раствор = Раствор + Растворитель

Таким образом, при вычислении процентных решений можно использовать следующее уравнение:

Пример 1:

В качестве примера, раствор этанола в воде с концентрацией 7,0% об. / Об. Должен содержать 7 мл этанола в общем количестве 100 мл раствора.Сколько воды в растворе?

В этой задаче мы знаем, что:

Раствор = Раствор + Растворитель

Таким образом, мы можем ввести значения, а затем найти неизвестное.

100 мл = 7 мл + X мл растворителя (в данном случае вода)

переместив 7 на другую сторону, мы увидим, что:

100 мл — 7 мл = 93 мл H 2 O

Пример 2

Какое (м / об)% раствора, если 24.0 г сахарозы растворяют в общем растворе 243 мл?

Пример 3

Сколько граммов NaCl требуется для приготовления 625 мл 13,5% раствора?


Для более разбавленных растворов используются части на миллион (10 6 ppm) и части на миллиард (10 9 ; ppb). Эти термины широко используются для обозначения количества следов загрязняющих веществ в окружающей среде.

Одинаковые процентные («части на сотню») единицы, ppm и ppb могут быть определены в единицах массы, объема или смешанных единиц массы-объема.Также существуют единицы ppm и ppb, определяемые по количеству атомов и молекул.

Массовые определения ppm и ppb приведены здесь:

Как ppm, так и ppb являются удобными единицами измерения концентраций загрязняющих веществ и других микропримесей в воде. Концентрации этих загрязнителей обычно очень низкие в очищенных и природных водах, и их уровни не могут превышать относительно низкие пороговые значения концентрации, не вызывая неблагоприятных последствий для здоровья и дикой природы.Например, EPA определило, что максимально безопасный уровень фторид-иона в водопроводной воде составляет 4 ppm. Встроенные фильтры для воды предназначены для снижения концентрации фторида и некоторых других незначительных примесей в водопроводной воде (рис. 7.9).

Рисунок 7.9. (a) В некоторых районах следовые концентрации загрязняющих веществ могут сделать нефильтрованную водопроводную воду небезопасной для питья и приготовления пищи. (b) Встроенные фильтры для воды снижают концентрацию растворенных веществ в водопроводной воде.(кредит А: модификация работы Дженн Дарфи; кредит б: модификация работы «Вастатепаркстафф» / Wikimedia commons


При сообщении о загрязнителях, таких как свинец, в питьевой воде, концентрации ppm и ppb часто указываются в смешанных единицах измерения массы / объема. Это может быть очень полезно, поскольку нам легче думать о воде с точки зрения ее объема, а не массы. Кроме того, плотность воды составляет 1,0 г / мл или 1,0 мг / 0,001 мл, что упрощает преобразование между двумя единицами измерения.Например, если мы обнаружим, что содержание свинца в воде составляет 4 промилле, это будет означать, что есть:

7,74 Эквиваленты

Концентрации ионных растворенных веществ иногда выражаются в единицах, называемых эквивалентами (уравнение). Один эквивалент равен 1 моль положительного или отрицательного заряда. Таким образом, 1 моль / л Na + (водн.) Также равно 1 экв / л, потому что натрий имеет заряд 1+. Раствор ионов Ca 2 + (водн.) С концентрацией 1 моль / л имеет концентрацию 2 экв / л, потому что кальций имеет заряд 2+.Разбавленные растворы могут быть выражены в миллиэквивалентах (мэкв.) — например, общая концентрация плазмы крови человека составляет около 150 мэкв / л.

В более формальном определении эквивалент — это количество вещества, необходимое для выполнения одного из следующих действий:

  • реагирует или поставляет один моль ионов водорода (H + ) в кислотно-основной реакции
  • реагируют или поставляют один моль электронов в окислительно-восстановительной реакции.

Согласно этому определению, эквивалент — это количество молей иона в растворе, умноженное на валентность этого иона.Если 1 моль NaCl и 1 моль CaCl 2 растворяются в растворе, в этом растворе содержится 1 экв. Na, 2 экв. Ca и 3 экв. Cl. (Валентность кальция равна 2, поэтому для этого иона у вас есть 1 моль и 2 эквивалента.)

(Вернуться к началу)

7,8 Разведения

Раствор желаемой концентрации также можно приготовить путем разбавления небольшого объема более концентрированного раствора дополнительным растворителем. Для этой цели часто используется основной раствор, который представляет собой приготовленный раствор известной концентрации.Разбавление основного раствора предпочтительнее при приготовлении растворов с очень слабой концентрацией, потому что альтернативный метод, взвешивание крошечных количеств растворенного вещества, может быть трудным для выполнения с высокой степенью точности. Разбавление также используется для приготовления растворов из веществ, которые продаются в виде концентрированных водных растворов, таких как сильные кислоты.

Раствор желаемой концентрации также можно приготовить путем разбавления небольшого объема более концентрированного раствора дополнительным растворителем.Для этой цели часто используется основной раствор, который представляет собой приготовленный раствор известной концентрации. Разбавление основного раствора предпочтительнее при приготовлении растворов с очень слабой концентрацией, потому что альтернативный метод, взвешивание крошечных количеств растворенного вещества, может быть трудным для выполнения с высокой степенью точности. Разбавление также используется для приготовления растворов из веществ, которые продаются в виде концентрированных водных растворов, таких как сильные кислоты.

Процедура приготовления раствора известной концентрации из основного раствора показана на рисунке 7.10. Это требует расчета желаемого количества растворенного вещества в конечном объеме более разбавленного раствора, а затем расчета объема исходного раствора, который содержит это количество растворенного вещества. Помните, что при разбавлении данного количества исходного раствора растворителем , а не , изменяет количество присутствующего растворенного вещества, изменяется только объем раствора. Соотношение между объемом и концентрацией основного раствора и объемом и концентрацией желаемого разбавленного раствора может быть математически выражено как:

Где M s — концентрация основного раствора, V s — объем основного раствора, M d — концентрация разбавленного раствора, а V d — объем разбавленного раствора. .

Рисунок 7.10 Приготовление раствора известной концентрации путем разбавления исходного раствора. (a) Объем ( V s ), содержащий желаемое количество растворенного вещества (M s ), измеряют из исходного раствора известной концентрации. (b) Отмеренный объем исходного раствора переносят во вторую мерную колбу. (c) Измеренный объем во второй колбе затем разбавляется растворителем до объемной отметки [( V s ) (M s ) = ( V d ) (M d ). ].


Пример расчета разбавления

Какой объем 3,00 М исходного раствора глюкозы необходим для приготовления 2500 мл 0,400 М раствора?

Дано: объем и молярность разбавленного раствора и молярность исходного раствора

Запрошено: объем основного раствора

Стратегия и решение:

Для задач разбавления, если вам известны 3 переменные, вы можете решить для 4-й переменной.

  1. Начните с перестановки уравнения, чтобы найти переменную, которую вы хотите найти. В этом случае вы хотите найти объем основного раствора, V s

2. Затем убедитесь, что одинаковые термины имеют одинаковые единицы измерения. Например, Md и Ms являются концентрациями, поэтому для проведения расчетов они должны быть в одной и той же единице (в этом случае они оба указаны в молярности). Если бы концентрации были разными, скажем, один был дан в молярности, а другой в процентах, или один был в молярности, а другой был в миллимолярности, один из терминов нужно было бы преобразовать, чтобы они совпадали.Таким образом, единицы будут отменены, и в этом случае вы останетесь с единицами громкости.

3. Наконец, заполните уравнение с известными значениями и вычислите окончательный ответ.

Обратите внимание, что если требуется 333 мл исходного раствора, вы также можете рассчитать количество растворителя, необходимое для окончательного разбавления. (Общий объем — объем исходного раствора = объем растворителя, необходимый для окончательного разбавления. В этом случае 2500 мл — 333 мл = 2167 мл воды, необходимой для окончательного разбавления (это следует делать в мерном цилиндре или мерной колбе). .

(Вернуться к началу)

7,9 Концентрации ионов в растворе

До сих пор мы обсуждали концентрацию всего раствора в терминах общего растворенного вещества, деленного на объем раствора. Давайте более подробно рассмотрим, что это означает при рассмотрении ионных и ковалентных соединений. Когда ионные соединения растворяются в растворе, они переходят в ионное состояние.Катионы и анионы связываются с полярными молекулами воды. Напомним, что растворы, содержащие ионы, называются электролитами из-за их способности проводить электричество. Например, дихромат аммония (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 представляет собой ионное соединение, которое содержит два иона NH 4 + и один Cr 2 O 7 2− ионов на формульную единицу. Как и другие ионные соединения, это сильный электролит, который диссоциирует в водном растворе с образованием гидратированных ионов NH 4 + и Cr 2 O 7 2-.Если мы рассмотрим это решение математически, мы увидим, что для каждой молекулы дихромата аммония, которая растворяется, образуются три результирующих иона (два иона NH 4 + и один Cr 2 O 7 2- ион). Это также можно представить в более крупном молярном масштабе. Когда 1 моль (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 растворяется, образуется 3 моля ионов (1 моль Cr 2 O 7 2- анионов и 2 моль катионов NH 4 + ) в растворе (рисунок 7.11). Чтобы обсудить взаимосвязь между концентрацией раствора и результирующим количеством ионов, используется термин эквивалента .

Один эквивалент определяется как количество ионного соединения, которое обеспечивает 1 моль электрического заряда (+ или -). Он рассчитывается путем деления молярности раствора на общий заряд, созданный в растворе.

Рис. 7.11 Растворение 1 моля ионного соединения. Растворение 1 моля формульных единиц дихромата аммония в воде дает 1 моль анионов Cr 2 O 7 2- и 2 моль катионов NH 4 + . (Молекулы воды для ясности не показаны с молекулярной точки зрения.)


Когда мы проводим химическую реакцию с использованием раствора соли, например дихромата аммония, нам необходимо знать концентрацию каждого иона, присутствующего в растворе. Если раствор содержит 1,43 M (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 , то концентрация Cr 2 O 7 2- также должна быть 1.43 M, потому что на формульную единицу приходится один ион Cr 2 O 7 2-. Однако на формульную единицу приходится два иона NH 4 + , поэтому концентрация ионов NH 4 + составляет 2 × 1,43 M = 2,86 М. Поскольку каждая формульная единица (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 образует три иона при растворении в воде (2NH 4 + + 1Cr 2 O 7 2-), общая концентрация ионов в решение 3 × 1.43 M = 4,29 M. Эквивалентное значение (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 может быть затем рассчитано путем деления 1,43 M на 4,29 M, что дает 0,333 эквивалента. Таким образом, для (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 растворение 0,333 моля соединения даст 1 моль ионов в растворе.

Пример 1

Каковы концентрации всех ионных частиц, полученных из растворенных веществ в этих водных растворах?

  1. 0.21 М NaOH
  2. 3,7 M (CH 3 ) CHOH
  3. 0,032 M дюйм (NO 3 ) 3

Дано: молярность

Запрошено: концентрации

Стратегия:

A Классифицируйте каждое соединение как сильнодействующий электролит или как неэлектролит.

B Если соединение неэлектролит, его концентрация равна молярности раствора. Если соединение является сильным электролитом, определите количество каждого иона, содержащегося в одной формульной единице.Найдите концентрацию каждого вида, умножив количество каждого иона на молярность раствора.

Решение:

1. 0,21 М NaOH

A Гидроксид натрия — это ионное соединение, которое является сильным электролитом (и сильным основанием) в водном растворе:

B Поскольку каждая формульная единица NaOH производит один ион Na + и один ион OH , концентрация каждого иона такая же, как концентрация NaOH: [Na + ] = 0.21 M и [OH ] = 0,21

2. 3,7 M (CH 3 ) CHOH

A Формула (CH 3 ) 2 CHOH представляет собой 2-пропанол (изопропиловый спирт) и содержит группу –OH, поэтому это спирт. Напомним из раздела 4.1 «Водные растворы», что спирты — это ковалентные соединения, которые растворяются в воде с образованием растворов нейтральных молекул. Таким образом, спирты не являются электролитами

B Таким образом, единственным растворенным веществом в растворе является (CH 3 ) 2 молекул CHOH, поэтому [(CH 3 ) 2 CHOH] = 3.7 м

3. 0,032 M дюйм (NO 3 ) 3

A Нитрат индия представляет собой ионное соединение, которое содержит ионы In 3+ и ионы NO 3 , поэтому мы ожидаем, что он будет вести себя как сильный электролит в водном растворе

B Одна формульная единица In (NO 3 ) 3 дает один ион In 3+ и три иона NO 3 , так что 0,032 M In (NO 3 ) 3 Раствор содержит 0.032 M In 3+ и 3 × 0,032 M = 0,096 M NO 3 , то есть [In 3+ ] = 0,032 M и [NO 3 ] = 0,096 M

(Вернуться к началу)

7.10 Внимание к окружающей среде: загрязнение свинцом
История использования свинца в США

В главе 5 вы познакомились с EPA и с тем, как параметры качества воздуха отслеживаются для определения уровней загрязнения.Одним из шести основных параметров, за которым ведется мониторинг в соответствии с Законом о чистом воздухе, является свинец. Свинец естественным образом встречается в земной коре в очень низких концентрациях, ~ 0,001%, и выглядит как сине-серый металл, мягкий и плотный. Он широко используется в Соединенных Штатах во многих различных продуктах, включая батареи и смеси металлов, в качестве материала для пайки труб и керамики, хрусталя и других известных коммерческих продуктов. Особенно часто свинец использовался в красках для наружных работ и в качестве добавки к бензину (рис.7.12). Из-за растущих проблем со здоровьем использование свинца во многих продуктах было прекращено и прекращено. Однако загрязнение свинцом почвы, воды и воздуха по-прежнему является проблематичным и вызывает повышенный риск для здоровья населения.

Рисунок 7.12 История использования свинца в красках и бензине на протяжении большей части 20 века. График показывает раннее преобладание свинцовых красок, за которым последовал бум транспортировки, что привело к высокому использованию этилированного бензина.Спад после середины 1970-х годов был связан с контролем, введенным EPA для исключения этилированного бензина. Источник: Filippelli и др. (2005) использовано с разрешения.


Национальные стандарты качества окружающего воздуха (NAAQS) для свинца установлены на верхнем пределе 0,15 микрограмм на кубический метр Pb в общем количестве взвешенных частиц в среднем за 3 месяца. Как видно из рисунка 7.13, уровни свинца в атмосфере были очень высокими до середины 1990-х годов, после чего мы наблюдали резкое падение уровней свинца в атмосфере.Этот всплеск содержания свинца в значительной степени связан с выбросами транспортных средств, когда свинец использовался в качестве добавки к бензину. В 1970 году, когда было полностью признано отрицательное воздействие свинца на здоровье, Агентство по охране окружающей среды начало программу сокращения использования свинца в бензине. Полный запрет на этилированный бензин вступил в силу в 1996 году.

Рис. 7.13 Уровни содержания свинца в атмосфере с 1980 по 2014 год. (A) Как интерпретировать графики качества воздуха от EPA. синяя полоса показывает распределение уровней загрязнения воздуха по участкам тренда, отображая средние 80%.Белая линия представляет собой среднее значение по всем сайтам трендов. Девяносто процентов участков имеют концентрации ниже верхней линии, в то время как десять процентов участков имеют концентрации ниже нижней линии. (B) Максимальный годовой максимальный трехмесячный средний уровень содержания свинца в атмосфере, демонстрирующий снижение уровня загрязнения свинцом на 99% с 1980 по 2017 год. Источник: EPA


Использование тетраэтилсвинца (TEL) было определено General Motors в качестве присадки к топливу, которая увеличивает общее октановое число бензина.Это позволило значительно повысить компрессию двигателя, что привело к увеличению производительности автомобиля и большей экономии топлива.

TEL получают реакцией хлорэтана с натрием свинцом сплавом

4 NaPb + 4 CH 3 CH 2 Cl → (CH 3 CH 2 ) 4 Pb + 4 NaCl + 3 Pb

Продукт регенерируют путем перегонки с водяным паром, оставляя отстой из отходов свинца и хлорида натрия.Несмотря на десятилетия исследований, не было обнаружено никаких реакций, улучшающих этот довольно сложный процесс, в котором используется металлический натрий и который преобразует только 25% свинца в TEL. ТЕЛ — вязкая бесцветная жидкость. Поскольку TEL является нейтральным по заряду и содержит внешние углеродные группы, он очень липофильный, (жиросодержащий) и растворим в бензине.

При сжигании этилированного бензина выделяется не только диоксид углерода и вода, но и свинец

(канал 3 канал 2 ) 4 Pb + 13 O 2 → 8 CO 2 + 10 H 2 O + Pb

Образующийся свинец также может окисляться при сгорании с образованием оксида свинца (II)

2 Pb + O 2 → 2 PbO

Образование Pb и PbO внутри автомобильного двигателя быстро накапливается в избытке и вызывает серьезные повреждения двигателя.Таким образом, молекулы, улавливающие свинец, также должны были быть добавлены в бензин для реакции с продуктами свинца, образующимися при сгорании. Обычно для этого процесса использовались 1,2-дибромэтан и 1,2-дихлорэтан. Эти агенты реагируют с побочными продуктами свинца и образуют летучий бромид свинца (II) и хлорид свинца (II), которые затем могут быть выброшены в атмосферу из двигателя.

Повышенные уровни свинца в атмосфере, вызванные использованием автомобилей, сильно коррелировали с повышенными уровнями свинца в крови среди населения.

7.14 Снижение среднего уровня свинца в крови у детей в США и общего количества свинца, использованного в год в бензине в 1974-1992 годах (адаптировано из U.S.EPA 1999).


Биологические эффекты свинца

После того, как свинец попадает в организм, он не выводится из организма. Вместо этого он накапливается в минерализующихся тканях, таких как кости и зубы, или в мягких тканях, таких как печень, почки и мозг. Мозг очень чувствителен. Проведенное в Цинциннати исследование продемонстрировало, что воздействие свинца в детстве вызывает потерю серого вещества в головном мозге, особенно в лобных областях, участвующих в исполнительной функции и принятии решений (Рисунок 7.15).

Рис. 7.15. Воздействие свинца в детстве уменьшает размер мозга. Мозг взрослых, подвергшихся воздействию свинца в детстве, показывает уменьшенный объем, особенно в префронтальной коре на МРТ. Области потери объема показаны цветом на шаблоне нормального мозга. Источник: Cecil, KM, et al.


Острое воздействие свинца может вызвать отравление свинцом и привести к болям в животе, запорам, головным болям, раздражительности, проблемам с памятью, неспособности иметь детей и покалыванию в руках и ногах.Это вызывает почти 10% умственной отсталости по другой неизвестной причине и может привести к поведенческим проблемам. Некоторые эффекты постоянны. В тяжелых случаях может наступить анемия, судороги, кома или смерть.

Воздействие свинца может происходить через загрязненный воздух, воду, пыль, продукты питания или потребительские товары. Дети подвергаются большему риску, так как они чаще кладут в рот предметы, например, содержащие свинцовую краску и поглощающие большую часть свинца. что они едят. Воздействие свинца на работе — частая причина отравления свинцом у взрослых людей определенных профессий, которым грозит особый риск.Диагноз обычно ставится путем измерения уровня свинца в крови. Центры по контролю за заболеваниями (США) установили верхний предел содержания свинца в крови для взрослых на уровне 10 мкг / дл (10 мкг / 100 г) и для детей на уровне 5 мкг / дл.

Интересная корреляция: преступность и уровни свинца в крови

Ряд исследований за последнее десятилетие показали сильную корреляцию между уровнем свинца в крови дошкольного возраста и последующим уровнем преступности, особенно насильственных преступлений, произошедших 20 лет спустя (Рисунок 7.16).

Рис. 7.16. Соотношение уровней содержания свинца в крови в дошкольном возрасте и насильственных преступлений, совершенных 23 года спустя.


В начале 1990-х годов убийства и насильственные преступления достигли рекордного уровня, которому не видно конца. Однако к концу 1990-х годов количество насильственных преступлений по стране сократилось на 40%. Было предложено множество гипотез этого быстрого спада, включая увеличение количества заключенных и увеличение количества полицейских.Однако уровни свинца в крови показывают очень сильную корреляцию с частотой насильственных преступлений с запаздыванием примерно в 20 лет. Кроме того, исследования на животных, в том числе на хомяках и кошках, показали, что воздействие свинца увеличивает или усиливает агрессивное поведение. Кроме того, данные, собранные Риком Невином из других стран (Франция, Западная Германия, Италия и Австралия), которые имеют разные уровни тюремного заключения и контроля, показывают аналогичные тенденции в насильственных преступлениях с уровнями свинца в крови у детей.Таким образом, есть убедительные доказательства того, что повышенное воздействие свинца в детстве в результате употребления этилированного бензина объясняет, по крайней мере частично, рост уровня насильственной преступности в 1980-х и начале 1990-х годов в Соединенных Штатах.

Текущие проблемы и опасения

Несмотря на то, что использование свинца за последние 40-50 лет резко сократилось, он все еще может быть обнаружен в повышенных концентрациях в почвах, особенно в городских и промышленных районах.Кроме того, свинец ранее использовался для строительства водопроводных труб, поскольку он прочен и податлив. Свинец больше не используется для строительства труб, но в более старых городах, таких как Флинт, все еще есть свинцовые трубы, а также медные и железные водопроводные трубы, в стыках и соединениях которых использовалась свинцовая пайка. В апреле 2014 года это стало серьезной проблемой для жителей Флинта, штат Мичиган. Город Флинт, штат Мичиган, столкнулся с серьезными финансовыми проблемами и, пытаясь сэкономить деньги, решил построить новый водопровод от озера Гурон для обеспечения питьевой водой этого района.Экономия затрат оценивалась примерно в 10 миллионов долларов в год. Однако на строительство трубопровода уйдет несколько лет. Таким образом, чтобы сразу же сэкономить деньги, город Флинт решил временно переключить городскую воду на реку Флинт на время завершения строительства нового трубопровода. Однако с речной водой может быть труднее справиться из-за более сильных колебаний в остатках стока, и почти сразу жители Флинта, штат Мичиган, начали жаловаться на неприятный запах и неконтролируемую цветную воду, идущую из кранов (рис.7.17).

Рисунок 7.17. Ли-Энн Уолтерс демонстрирует образцы водопроводной воды на публичном собрании в январе 2015 года. Источник: Ladapo, J.A, et. al. (2017).


Анализ воды первоначально показал высокий уровень фекальных колиформных бактерий, из-за чего Флинт, штат Мичиган, выпустил рекомендации по кипячению и увеличил количество хлора, используемого для обработки воды. Это, в свою очередь, увеличило производство тригалометанов. Тригалометаны образуются в результате реакции хлорных дезинфицирующих средств в воде с присутствующими органическими веществами, такими как те, которые образуются водорослями, присутствующими в реке Флинт.Тригалометаны связаны со многими проблемами со здоровьем, включая проблемы с печенью, почками и легкими, а также создают неприятный запах и привкус воды. Они также опасны при вдыхании, делая душ в горячей загрязненной воде серьезным риском для здоровья.

Таким образом, в попытке уменьшить образование побочных продуктов тригалогенметана, город Флинт начал добавлять в воду больше FeCl 3 , чтобы помочь удалить дополнительные органические материалы из этого источника воды.Однако они не смогли добавить никаких молекул, контролирующих коррозию, таких как ортофосфат. Многие водоочистные сооружения используют низкие концентрации ортофосфатов для взаимодействия со свинцом в трубах и образования нерастворимого фосфата свинца, который не проникает в водопровод (рис. 7.18). Отсутствие контроля над коррозией со стороны города Флинт в сочетании с повышенным количеством FeCl 3 привело к резкому увеличению количества присутствующих ионов Cl . Результатом было общее увеличение потенциала коррозии, измеренное по массовому отношению хлорида к сульфату, от 0.45 для системы водоснабжения Детройта до 1,60 для новой системы водоснабжения реки Флинт. Имея такой потенциал коррозии, молекулы кислорода в воде начали окисляться и выделять растворимые формы свинца в водную систему (рис. 7.18). В дополнение к окисленным побочным продуктам свинца выделялись окисленные формы железа, вызывающие большее обесцвечивание воды.

Рис. 7.18. Процесс коррозии во время водного кризиса во Флинте, штат Мичиган.


Чтобы увидеть интерактивную анимацию этого химического процесса, посмотрите этот

Видео журнала Scientific American — Коррозионная химия: как свинец попал в питьевую воду Флинта


Из-за общественного протеста и отказа города Флинта принимать меры в связи с плохим качеством воды компания Virgina Tech начала программу тестирования воды и обнаружила чрезвычайно высокие уровни свинца во многих домах во Флинте, штат Мичиган.CDC заявляет, что не существует безопасных уровней свинца, которые можно было бы употреблять в пищу, а стандарты EPA ограничивают содержание свинца в питьевой воде до 15 частей на миллиард. Самый высокий образец, зарегистрированный Технологическим институтом штата Вирджиния, составил 13 000 частей на миллиард из образца в доме Ли-Энн Уолтерс (рис. 7.17). Город Флинт вернулся к использованию системы водоснабжения Детройта в октябре 2015 года. Однако риск воздействия свинца на детей, находящихся в этом районе, превышающий установленные CDC предельные уровни в крови, за это время увеличился вдвое (рис. 7.19). Несколько ожидающих рассмотрения судебных процессов в настоящее время находятся в стадии рассмотрения из-за халатности города Флинт и регулирующих органов по качеству воды в регионе.

Рисунок 7.19. Сравнение уровней свинца в крови во Флинте, штат Мичиган, до и после переключения на источник воды реки Флинт. Верхняя диаграмма показывает, что качество воды в 1 из 6 домов во Флинте, штат Мичиган, по результатам испытаний, превышающих пределы безопасности EPA для свинца, после перехода на источник воды в реке Флинт. Нижняя панель показывает уровни свинца в крови у детей, регулярно проверяемые на уровни свинца в крови в районе как до, так и после перехода на новый источник воды. Источник: Flint Water Study

.

Предлагаемое задание: Учителя могут загрузить дискуссионное задание на тему «Экологическая несправедливость и влияние токсичного загрязнения воды во Флинте, штат Мичиган,

».

Flint Water Crisis Environmental Justice Assignment


7.11 Резюме

Чтобы убедиться, что вы понимаете материал этой главы, вам следует проанализировать значения терминов, выделенных жирным шрифтом в следующем резюме, и спросить себя, как они соотносятся с темами в главе.

Раствор — гомогенная смесь. Основным компонентом является растворитель , а второстепенным компонентом — растворенное вещество . Решения могут иметь любую фазу; например, сплав представляет собой твердый раствор.Растворимые вещества: растворимые или нерастворимые , что означает, что они растворяются или не растворяются в конкретном растворителе. Термины смешивающийся и несмешивающийся вместо растворимых и нерастворимых используются для жидких растворенных веществ и растворителей. Утверждение « как растворяется как » является полезным руководством для прогнозирования того, будет ли растворенное вещество растворяться в данном растворителе.

Растворение происходит путем сольватации , процесса, при котором частицы растворителя окружают отдельные частицы растворенного вещества, разделяя их с образованием раствора.Для водных растворов используется слово гидратация . Если растворенное вещество является молекулярным, оно растворяется на отдельные молекулы. Если растворенное вещество является ионным, отдельные ионы отделяются друг от друга, образуя раствор, который проводит электричество. Такие растворы называются электролитами . Если диссоциация ионов завершена, раствор представляет собой сильный электролит . Если диссоциация только частичная, раствор представляет собой слабый электролит . Растворы молекул не проводят электричество и называются неэлектролитами .

Количество растворенного вещества в растворе представлено концентрацией раствора. Максимальное количество растворенного вещества, которое будет растворяться в данном количестве растворителя, называется растворимостью растворенного вещества. Таких растворов насыщенных . Растворы с количеством меньше максимального — ненасыщенные . Большинство растворов являются ненасыщенными, и их концентрацию можно указать разными способами. Массовый / массовый процент , объем / объемный процент и массовый / объемный процент указывают процент растворенного вещества в общем растворе. частей на миллион (ppm) и частей на миллиард (ppb) используются для описания очень малых концентраций растворенного вещества. Молярность , определяемая как количество молей растворенного вещества на литр раствора, является стандартной единицей концентрации в химической лаборатории. Эквиваленты выражают концентрации в молях заряда на ионах. Когда раствор разбавляется, мы используем тот факт, что количество растворенного вещества остается постоянным, чтобы можно было определить объем или концентрацию конечного разбавленного раствора.Растворы известной концентрации могут быть приготовлены либо путем растворения известной массы растворенного вещества в растворителе и разбавления до желаемого конечного объема, либо путем разбавления соответствующего объема более концентрированного раствора (исходный раствор ) до желаемого конечного объема.

Key Takeaway

  • Концентрации раствора обычно выражаются в виде молярности и могут быть получены путем растворения известной массы растворенного вещества в растворителе или разбавления исходного раствора.

Концептуальные проблемы

  1. Какое из представлений лучше всего соответствует 1 М водному раствору каждого соединения? Обоснуйте свои ответы.

    1. NH 3
    2. ВЧ
    3. Канал 3 Канал 2 Канал 2 ОН
    4. Na 2 SO 4

  2. Какое из представлений, показанных в задаче 1, лучше всего соответствует 1 М водному раствору каждого соединения? Обоснуйте свои ответы.

    1. CH 3 CO 2 H
    2. NaCl
    3. Na 2 S
    4. Na 3 PO 4
    5. ацетальдегид
  3. Можно ли ожидать, что 1,0 М раствор CaCl 2 будет лучше проводить электричество, чем 1,0 М раствор NaCl? Почему или почему нет?

  4. Альтернативный способ определения концентрации раствора — молярность , сокращенно м .Моляльность определяется как количество молей растворенного вещества в 1 кг растворителя . Чем это отличается от молярности? Ожидаете ли вы, что 1 M раствор сахарозы будет более или менее концентрированным, чем 1 m раствор сахарозы? Поясните свой ответ.

  5. Каковы преимущества использования решений для количественных расчетов?

Ответ

  1. a) Nh4 является слабым основанием, что означает, что некоторые молекулы будут принимать протон от молекул воды, заставляя их диссоциировать на ионы H + и -OH.Ион H + будет ассоциироваться с Nh4 с образованием Nh5 +. Таким образом, это будет больше всего похоже на стакан №2. б) HF — слабая кислота, хотя F сильно электроотрицателен. Это связано с тем, что молекула H-F может образовывать прочные водородные связи с молекулами воды и оставаться в ковалентной связи, которую труднее диссоциировать. Таким образом, стакан № 2 также является хорошим выбором для этой молекулы, поскольку только часть H-F будет диссоциировать на ионы h4O + и F-. c) CH 3 CH 2 CH 2 OH является ковалентным соединением и не будет диссоциировать в какой-либо заметной степени, поэтому стакан № 3 является правильным выбором.г) Na 2 SO 4 — это растворимое ионное соединение, которое полностью диссоциирует на ионы, больше всего похоже на химический стакан № 1.

  2. Да, потому что когда CaCl 2 диссоциирует, он образует 3 иона (1 Ca 2+ и 2 иона Cl ), тогда как NaCl будет диссоциировать только на 2 иона (Na + и Cl ) для каждой молекулы. Таким образом, CaCl 2 будет генерировать больше ионов на моль, чем 1 моль NaCl, и будет лучше проводить электричество.

  3. Если количество вещества, необходимое для реакции, слишком мало для точного взвешивания, использование раствора вещества, в котором растворенное вещество диспергировано в гораздо большей массе растворителя, позволяет химикам измерить количество вещества. вещество, точнее.

Числовые задачи

  1. Рассчитайте количество граммов растворенного вещества в 1.000 л каждого раствора.

    1. 0,2593 M NaBrO 3
    2. 1.592 М КНО 3
    3. 1,559 М уксусная кислота
    4. 0,943 M йодат калия
  2. Рассчитайте количество граммов растворенного вещества в 1.000 л каждого раствора.

    1. 0,1065 млн бай 2
    2. 1,135 M Na 2 SO 4
    3. 1,428 M NH 4 Br
    4. 0,889 М ацетат натрия
  3. Если все растворы содержат одно и то же растворенное вещество, какой раствор содержит большую массу растворенного вещества?

    1. 1.40 л 0,334 М раствора или 1,10 л 0,420 М раствора
    2. 25,0 мл 0,134 М раствора или 10,0 мл 0,295 М раствора
    3. 250 мл 0,489 М раствора или 150 мл 0,769 М раствора
  4. Заполните следующую таблицу для 500 мл раствора.

    Соединение Масса (г) Родинки Концентрация (М)
    сульфат кальция 4,86 ​​
    уксусная кислота 3.62
    дигидрат иодистого водорода 1,273
    бромид бария 3,92
    глюкоза 0,983
    ацетат натрия 2,42
  5. Какая концентрация каждого вида присутствует в следующих водных растворах?

    1. 0,489 моль NiSO 4 в 600 мл раствора
    2. 1.045 моль бромида магния в 500 мл раствора
    3. 0,146 моль глюкозы в 800 мл раствора
    4. 0,479 моль CeCl 3 в 700 мл раствора
  6. Какая концентрация каждого вида присутствует в следующих водных растворах?

    1. 0,324 моль K 2 MoO 4 в 250 мл раствора
    2. 0,528 моль формиата калия в 300 мл раствора
    3. 0,477 моль KClO 3 в 900 мл раствора
    4. 0.378 моль йодида калия в 750 мл раствора
  7. Какова молярная концентрация каждого раствора?

    1. 8,7 г бромида кальция в 250 мл раствора
    2. 9,8 г сульфата лития в 300 мл раствора
    3. 12,4 г сахарозы (C 12 H 22 O 11 ) в 750 мл раствора
    4. 14,2 г гексагидрата нитрата железа (III) в 300 мл раствора
  8. Какова молярная концентрация каждого раствора?

    1. 12.8 г гидросульфата натрия в 400 мл раствора
    2. 7,5 г гидрофосфата калия в 250 мл раствора
    3. 11,4 г хлорида бария в 350 мл раствора
    4. 4,3 г винной кислоты (C 4 H 6 O 6 ) в 250 мл раствора
  9. Укажите концентрацию каждого реагента в следующих уравнениях, принимая 20,0 г каждого и объем раствора 250 мл для каждого реагента.

    1. BaCl 2 (водн.) + Na 2 SO 4 (водн.) →
    2. Ca (OH) 2 (водн.) + H 3 PO 4 (водн.) →
    3. Al (NO 3 ) 3 (водн.) + H 2 SO 4 (водн.) →
    4. Pb (NO 3 ) 2 (водн.) + CuSO 4 (водн.) →
    5. Al (CH 3 CO 2 ) 3 (водн.) + NaOH (водн.) →
  10. На эксперимент потребовалось 200.0 мл 0,330 М раствора Na 2 CrO 4 . Для приготовления этого раствора использовали исходный раствор Na 2 CrO 4 , содержащий 20,0% растворенного вещества по массе с плотностью 1,19 г / см 3 . Опишите, как приготовить 200,0 мл 0,330 М раствора Na 2 CrO 4 , используя исходный раствор.

  11. Гипохлорит кальция [Ca (OCl) 2 ] — эффективное дезинфицирующее средство для одежды и постельного белья. Если раствор имеет концентрацию Ca (OCl) 2 , равную 3.4 г на 100 мл раствора, какова молярность гипохлорита?

  12. Фенол (C 6 H 5 OH) часто используется в качестве антисептика в жидкостях для полоскания рта и пастилках для горла. Если в жидкости для полоскания рта концентрация фенола составляет 1,5 г на 100 мл раствора, какова молярность фенола?

  13. Если таблетка, содержащая 100 мг кофеина (C 8 H 10 N 4 O 2 ), растворяется в воде с получением 10,0 унций раствора, какова молярная концентрация кофеина в растворе?

  14. На этикетке определенного лекарства есть инструкция по добавлению 10.0 мл стерильной воды, заявив, что каждый миллилитр полученного раствора будет содержать 0,500 г лекарства. Если пациенту назначена доза 900,0 мг, сколько миллилитров раствора следует ввести?

Ответы

  1. а. 39,13 г б. 161,0 г c. 93,57 г г. 201,8 г

  2. а. 1,40 л 0,334 М раствора, б. 25,0 мл 0,134 М раствора, c. 150 мл 0,769 М раствора

  3. а.0.815 М, г. 2.09 М, c. 0.182 М, д. 0,684 M

  4. а. 0.174 М, г. 0.297 М, c. 0,048 М, д. 0,135 М

  5. а. BaCl 2 = 0,384 M, Na 2 SO 4 = 0,563 M, б. Ca (OH) 2 = 1.08 M, h4PO4 = 0.816 M, c. Al (NO 3 ) 3 = 0,376 M, H 2 SO 4 = 0,816 M, д. Pb (NO 3 ) 2 = 0,242 M, CuSO 4 = 0,501 M, т.е. Al (CH 3 CO 2 ) = 0.392 M, NaOH = 2,00 M

  6. 1,74 × 10 −3 M кофеин

(Вернуться к началу)

7.12 Ссылки
  • Chung (Peter) Chieh (2016) Неорганическая химия. Либретексты . Доступно по адресу: https://chem.libretexts.org/Core/Inorganic_Chemistry/Chemical_Reactions/Chemical_Reactions_1/Solutions
  • Болл, Д.У., Хилл, Дж. У. и Скотт, Р. Дж. (2016) MAP: Основы общей, органической и биологической химии . Свободные тексты. Доступно по адресу: https://chem.libretexts.org/Textbook_Maps/Introductory_Chemistry_Textbook_Maps/Map%3A_The_Basics_of_GOB_Chemistry_(Ball_et_al.)
  • Аверилл, Б.А., Элдридж, П. (2012) Принципы химии . Свободные тексты. Доступно по адресу: https://2012books.lardbucket.org/books/principles-of-general-chemistry-v1.0/index.html
  • Гидрат. (2017, 30 августа).В Википедия, Бесплатная энциклопедия . Получено 16:20, 26 сентября 2017 г., с https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Hydrate&oldid=798015169
  • .
  • Нижний, С. (2010). Растворы 1: Растворы и их концентрации. В онлайн-учебнике «Виртуальный учебник Chem1». Доступно по адресу: http://www.chem1.com/acad/webtext/solut/solut-1.html
  • Мичиганская сеть по охране окружающей среды детей (2013 г.) Здоровье окружающей среды детей в Мичигане.Вики по гигиене окружающей среды. Проверено 6 сентября 2018 г. по адресу: http://wiki.mnceh.org/index.php/Neurotoxicity:_Lead
  • .
  • авторов Википедии. (2018, 5 сентября). Отравление свинцом. В Википедия, Бесплатная энциклопедия . Получено в 02:05, 7 сентября 2018 г., с https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Lead_poisoning&oldid=858177302
  • .
  • Ladapo, J.A., Mohammed, A.K., and Nwosu, V.C. (2017) Загрязнение свинцом во Флинте, Мичиган, США и других городах. Международный журнал экологического и научного образования, 11 (5): 1341-1351.Открытый доступ. Доступно по адресу: www.ijese.net/makale_indir/1899

тест по химии в средней школе

тест по химии в средней школе

Список бесплатных онлайн-курсов и учебных материалов по органической химии, интеграция технологий в классе средней школы с видео-уроками. Диплом средней школы — это аттестат об окончании академической школы в Северной Америке, который присуждается после окончания средней школы. Стехиометрия и химические уравнения, Практический тест: стехиометрия и химические уравнения, Практический тест: кислоты, основания и реакции, Практический тест: термодинамика в химии, биологические и биомедицинские технологии. Все остальные товарные знаки и авторские права являются собственностью их соответствующих владельцев.тысячи от вашей степени. Свойства, кислота и основание Онлайн-курс физической химии и информация о классе, Бесплатные онлайн-классы по химии с описанием курсов, Лучшие школы по человеческому развитию и семейным исследованиям, Сертифицированные представители учетной записи пациента: обязанности и требования, Как стать мастером по маникюру: школа и требования, Как стать жизнью Страховой андеррайтер, Стать психологом-исследователем Пошаговое руководство по карьере, Стать техником-аэронавтиком Образовательная и карьерная карта, Тюремщик Как стать тюремщиком или сотрудником исправительного учреждения, Рабочие ученые® приносят обществу бесплатный колледж.Дополнительные ресурсы включают ссылки на дополнительные текстовые уроки, в которых излагается важная терминология, и тесты для самооценки, которые позволяют определить области, требующие улучшения. Состояния Материи, Химический Как Study.com помогает вам улучшить свои оценки. Могут ли короткие видеоуроки помочь вашему ребенку с СДВГ лучше учиться? Химия Науки, кулинарное искусство и личная химия. учеба и карьера, которые помогут вам найти школу, которая вам подходит.Этот курс охватывает многие из тех же тем, изучаемых в классах химии в средней школе. Свойства материи, сохранение Ревизионные вопросы по химии Ревизионные вопросы по физике. Периодическая таблица. — Определение, история и отрасли, Урок 2 — Научный метод: шаги, термины и примеры, Урок 3 — Гипотеза, теория и закон в науке, Урок 1 — Измерения и неопределенность в науке, Урок 2 — Элементы СИ: База и Производные единицы, Урок 3 — Метрическая система: единицы и преобразование, Урок 4 — Преобразование единиц и анализ измерений, Урок 5 — Значимые числа и научная нотация, Урок 6 — Измерение температуры в лаборатории: инструменты и процесс, Урок 1 — Химическая лаборатория Безопасность и точность, Процедуры и оборудование, Урок 2 — Оборудование химической лаборатории: расходные материалы, посуда и многое другое, Урок 3 — Как определить химические вещества в растворе: Методы испытаний и материалы, Урок 4 — Реакция горения: Определение и примеры, Карточки — Родители могут использовать этот курс как экономичное решение для обучения их старшеклассников.High Technology High School, или HTHS, основанная в 1991 году, представляет собой четырехлетнюю государственную среднюю школу Magnet для учащихся с девятого по двенадцатый классы, расположенную в районе Линкрофт города Мидлтаун, в округе Монмут, штат Нью-Джерси, США, и работает как совместные усилия Округа профессиональных школ округа Монмут (MCVSD) и Брукдейлского муниципального колледжа. Я обманывала всю школу. Преподаватели иллюстрируют содержание урока графикой и примерами задач, чтобы помочь вам перейти от материала к пониманию ключевых концепций каждого урока.Реакции, двойные Ответы и подробные объяснения на каждый вопрос, видео-уроки для объяснения сложных понятий. Находчивость. После прохождения теста вы получите. Уроки можно использовать для дополнения своего изучения всего, от атомной структуры и групп периодической таблицы до их применения в стехиометрии, химической термодинамике и органической химии. Еще не уверены, в какой колледж вы хотите поступить? Используйте периодическую таблицу для определения тенденций в электроотрицательности и сродстве к электрону.Excel High School предлагает аккредитованные онлайн-программы для получения диплома о среднем образовании для учащихся старших классов и взрослых. Учителя могут вовлекать своих учеников в обсуждение в классе после показа в классе видеороликов по химии. Энергия ионизации, Три Коррозия. Как курсы Study.com согласуются с общими основными стандартами? Студенты получают доступ ко всем курсам, викторинам и тестам полностью онлайн, из любого места и в любое удобное для вас время. Ковалентные соединения, типы Чтобы узнать больше, посетите нашу страницу получения кредита.Проверьте свои знания этого курса с помощью практического теста из 50 вопросов. Сертификаты свидетельствуют о том, что вы прошли курс. Нравится этот курс Поделиться. Обзор таблицы, электроотрицательность Оценки / отметки отражают, насколько учащийся узнал из соответствующего класса / уровня. Закон о нормах, окисление Диплом выдается школой в соответствии с требованиями местного правительства или правительства провинции. проблема и проверьте свой ответ с помощью пошаговых объяснений.Модель, Белки Репрезентативные элементы Периодической таблицы, Практический тест: Репрезентативные элементы Периодической таблицы, Практический тест: Связь по химии в средней школе, Глава 10. Углеводород, Сохранение Учителя средней школы должны сохранять спокойствие в трудных ситуациях, например, когда ученики не справляются с материалом. Уравнения, Синтез На сайте Study.com есть тысячи статей о всех мыслимых степенях, таких как какие-то структурированные (не автоматизированные) онлайн-курсы, которые предлагают расписание занятий, индивидуальные задания, учителя и репетиторы для тех, кто интересуется изучением математики на уровне колледжа? Услуги, что такое химия? ACS ChemClub предоставляет веселые, аутентичные и практические возможности испытать химию за пределами классной комнаты.решатель задач ниже, чтобы практиковать различные математические темы. Если вы студент, родитель, опекун или учитель, которые хотели бы получить предварительную информацию о том, как будут проводиться экзамен по цифровой местной секции USNCO 2021 (проводится на национальном уровне, свяжитесь с вашим координатором, чтобы узнать, будете ли вы использовать эту систему) и часть 1 национального экзамена. в Центре обучения ACS перейдите по этой ссылке, чтобы просмотреть короткое видео-руководство. Заработайте переводной кредит и получите степень, неделя {{:: cp.getGoalWeekForTopic (10, 18)}}, неделя {{:: cp.getGoalWeekForTopic (11, 18)}}, неделя {{:: cp.getGoalWeekForTopic (12, 18)}}, неделя {{:: cp.getGoalWeekForTopic (13, 18)}}, неделя {{:: cp.getGoalWeekForTopic (14, 18)}}, неделя {{:: cp.getGoalWeekForTopic ( 15, 18)}}, неделя {{:: cp.getGoalWeekForTopic (16, 18)}}, неделя {{:: cp.getGoalWeekForTopic (17, 18)}}. В официальной транскрипте учащихся будет добавлена ​​оценка средней школы для целей поступления. Проекты средней школы. Решения, Colligative © авторское право 2003-2021 Study.com. Проверьте свои знания этого курса с помощью практического теста из 50 вопросов.Недвижимость, Бренстед-Лоури Реакции замещения, реакция Учащиеся старших классов могут пополнить свои знания, наверстать упущенное в области химии, которую они пропустили в классе, или подготовиться к тестам и экзаменам. В олимпиаде по химии собираются самые талантливые старшеклассники мира, чтобы проверить свои знания и навыки по химии. Энергия, Спонтанная Опытные учителя могут стать наставниками для новых учителей; они также могут стать ведущими учителями.Они не предоставляют кредит. Реакции восстановления — окислительно-восстановительный потенциал, химия Каждый может зарабатывать зачетные единицы независимо от возраста и уровня образования. Практический тест: Измерение и решение проблем, Практический тест: экспериментальная лабораторная химия, Практический тест: понимание атомной структуры, Практический тест: Периодическая таблица элементов, глава 7. Среднее школьное образование является жизненно важным местом для обогащения знаний и получения рекомендаций расти как хороший человек. Узнайте о химических реакциях, элементах и ​​периодической таблице с помощью этих ресурсов для студентов и учителей.- Определение, история и отрасли, Урок 1 — Что такое химия? Аттестат об окончании средней школы обычно выдается после четырехлетнего курса обучения с 9 по 12 класс. Процессы, физика. Сложная проверка орфографии, математики и чтения распечатываемых рабочих листов в формате PDF, которые вы ХОТИТЕ распечатать для своего класса и детей! Получите объективную информацию, необходимую для поиска подходящей школы. Определение, Периодическое Попробуйте бесплатный калькулятор Mathway и Этот курс химии может помочь нескольким типам учащихся.Химия: Практический тест для старших классов Пройдите практический тест 2,634,256 просмотров. Определение равновесия, равновесие Важность оценок в средней школе. Пожалуйста, отправьте свой отзыв или запросы через нашу страницу отзывов. подробный отчет об экзамене с вашей личной статистикой и даже конкретными уроками, на которых нужно сосредоточиться! Знаете ли вы… У нас есть более 220 курсов в колледже, которые готовят вас к зарабатыванию. Не только это, но и я закончил прощальную речь, стал национальным научным сотрудником, главным редактором школьной газеты и… Есть также теги видео и соответствующий урок стенограммы, которые вы можете использовать для быстрого и легкого доступа к основным пунктам.Мы также предлагаем онлайн-предложения отдельных курсов для летней школы и восстановления кредита. Цели обучения химии в средней школе обычно включают: Описывать гетерогенные смеси, включая суспензии и коллоиды. У нас есть серия бесплатных видеоуроков химии в старших классах. Хотя вы могли бы добиться этого, создавая плакаты и модели в младших классах, планка для проектов научной ярмарки в старших классах выше. Химия Углеводы Жиры и Липиды Нуклеиновые кислоты, Электромагнитные Спектр, Химическая промышленность Американское химическое общество: химия для жизни.Продвижение. Карточки с оборудованием химической лаборатории, Урок 1 — Материя: физические и химические свойства, Урок 2 — Примеры интенсивных и обширных свойств вещества, Урок 3 — Состояния вещества и химические в сравнении с физическими изменениями вещества, Урок 4 — Хроматография, дистилляция и фильтрация: Методы разделения смесей, Урок 5 — Закон Пива: поглощение и концентрация, Урок 3 — Ранняя атомная теория: Дальтон, Томсон, Резерфорд и Милликен, Урок 4 — Изотопы и средняя атомная масса, Урок 5 — Число Авогадро: использование моля для подсчета Атомы, Урок 6 — Электронные конфигурации на уровнях атомной энергии, Урок 7 — Правило Хунда, принцип исключения Паули и принцип Ауфбау, Урок 8 — Диамагнетизм и парамагнетизм: определение и объяснение, Урок 9 — Четыре квантовых числа: главное, угловой момент, Magnetic & Spin, Урок 10 — Модель Бора и атомные спектры, Урок 11 — Принцип неопределенности Гейзенберга: определение и уравнение, Урок 12 — Гипотеза де Бройля: Определение & Значение, Урок 1 — Периодическая таблица: свойства групп и периодов, Урок 3 — Валентные электроны и уровни энергии атомов элементов, Урок 4 — Атомные и ионные радиусы: тенденции среди групп и периодов периодической таблицы, Урок 5 — Энергия ионизации: тенденции среди групп и периодов Периодической таблицы, Урок 6 — Электроотрицательность: тенденции среди групп и периодов Периодической таблицы, Урок 7 — Диагональная взаимосвязь, металлический характер и точка кипения, Урок 8 — Переходные металлы vs.Элементы основной группы: свойства и различия, Урок 1 — Репрезентативные элементы Периодической таблицы: определение и обзор, Урок 2 — Щелочные металлы (элементы группы 1A): определение и свойства, Урок 3 — Щелочные земли (элементы группы 2A): определение и Свойства, Урок 4 — Элементы группы 3A: определение и свойства, Урок 5 — Элементы группы 4A: Определение и свойства, Урок 6 — Элементы группы 5A: определение и свойства, Урок 7 — Халькогены (элементы группы 6A): Определение и свойства, Урок 8 — Галогены (элементы группы 7A): определение и свойства, урок 9 — благородные газы (элементы группы 8A): определение и свойства, типичные элементы периодической таблицы, урок 1 — типы радиоактивного распада и их влияние на ядро, Урок 2 — Уравновешивание ядерных уравнений и прогнозирование продукта ядерной реакции, Урок 3 — Период полураспада: расчет радиоактивного распада и интерпретация графиков распада, Урок 4 — Преобразование массы в энергию, дефект массы и связывание ядер Энергия, Урок 5 — Синтез, деление, датирование углерода, индикаторы и визуализация: приложения ядерной химии, Урок 3 — Химические связи III: Полярный ковалент, Урок 5 — Правило октета и структуры атомов Льюиса, Урок 6 — Ионы: Предсказание образования , Заряд и формулы ионов, Урок 7 — Ионные соединения: образование, энергия и свойства решетки, Урок 8 — Наименование ионных соединений: простые бинарные соединения, соединения переходных металлов и многоатомных ионов, Урок 9 — Ковалентные соединения: свойства, наименование и образование, Урок 10 — Структуры Льюиса: одиночные, двойные и тройные связи, Урок 11 — Точечные структуры Льюиса: многоатомные ионы, Урок 12 — Точечные структуры Льюиса: резонанс, Урок 13 — Ковалентные связи: прогнозирование полярности связи и ионного характера, Урок 14 — Теория VSEPR И формы молекул, Урок 15 — Диполи и дипольные моменты: полярность молекул, Урок 16 — Водородная связь, диполь-дипольные и ионно-дипольные силы: сильные межмолекулярные силы, Урок 17 — Лондонские дисперсионные силы (силы Ван-дер-Ваальса): слабые Межмолекулярные силы, Урок 18 — Использование орбитальной гибридизации и теории валентной связи для предсказания формы молекулы, Урок 19 — Теория молекулярных орбиталей: Учебное пособие и диаграммы, Урок 20 — Металлическая связь: Модель электронного моря и почему металлы являются хорошими электрическими проводниками, Урок 21 — Внутримолекулярное связывание и идентификация органических и неорганических макромолекул, Урок 22 — Органические молекулы: алканы, алкены, ароматические углеводороды и изомеры, Урок 23 — Функциональные группы в органических молекулах, Урок 1 — Кинетическая молекулярная теория: свойства твердых тел и жидкостей, урок 2 — Фазовые диаграммы: критическая точка, тройная точка и границы фазового равновесия, Урок 3 — Изменение фазы: испарение, конденсация, замерзание, плавление, сублимация и осаждение, Урок 4 — Теплота плавления и теплота испарения: определения и уравнения, Урок 5 — Фазовая диаграмма воды и других веществ: различия и значение, Урок 6 — Фазовые изменения и кривые нагрева, Урок 7 — Кристаллические структуры и т. Д. Единичная ячейка, Урок 1 — Кинетическая молекулярная теория: свойства газов, Урок 2 — Давление: определение, единицы и преобразования, Урок 3 — Единицы температуры: преобразование между Кельвином и Цельсием, Урок 4 — Как найти плотность Газ, Урок 5 — Закон Дальтона о парциальных давлениях: Расчет парциального и полного давления, Урок 6 — Распределение Больцмана: температура и кинетическая энергия газов, Урок 7 — Диффузия и истечение: закон Грэма, Урок 8 — Молярный объем: с использованием закона Авогадро Расчет количества или объема газа, Урок 9 — Закон Бойля: зависимость давления и объема газа, Урок 10 — Закон Шарля: зависимость объема и температуры газа, Урок 11 — Закон Гей-Люссака: зависимость давления и температуры газа, Урок 12 — Закон идеального газа и газовая постоянная, Урок 13 — Использование закона идеального газа: вычислить давление, объем, температуру или количество газа, Урок 14 — Реальные газы: отклонение от законов идеального газа, Урок 15 — Реальный Газы: Использование Уравнение Ван-дер-Ваальса, Урок 1 — Скорость растворения: факторы и определение, Урок 2 — Растворы, электролиты и неэлектролиты, Урок 3 — Растворимость и кривые растворимости, Урок 4 — Растворимость обычных солей: прогнозирование результатов реакции, Урок 5 — Расчет Молярность и молярная концентрация, Урок 6 — Расчет разбавления растворов, Урок 7 — Коллигативные свойства и закон Рауля, Урок 8 — Использование коллигативных свойств для определения молярной массы, Урок 9 — Растворимость газов в жидкости, Урок 1 — Химические реакции и Уравновешивание химических уравнений, Урок 2 — Отношение молей к молям и расчеты химического уравнения, Урок 3 — Стехиометрические расчеты массы к массе, Урок 4 — Стехиометрия: Расчет относительных количеств в газе или растворе, Урок 5 — Ограничение количества реагентов & Расчет избытка реагентов, Урок 6 — Расчет выхода реакции и процентного выхода ограничивающего реагента, Урок 7 — Расчет процентного состава и определение Эмпирические формулы, Урок 8 — Гидраты: Определение химической формулы на основе эмпирических данных, Урок 1 — Реакции разложения и синтеза, Урок 2 — Определение кислот и оснований по Аррениусу, Урок 3 — Нейтрализация и кислотно-основные реакции, Урок 4 — Константа диссоциации и автоионизация воды, Урок 5 — Шкала pH: Расчет pH раствора, Урок 6 — Кислые и основные солевые растворы: Объяснение и примеры, Урок 7 — Слабые кислоты, слабые основания и буферы, Урок 8 — Кислота и основание Ангидриды: определение и примеры, Урок 9 — Координационная химия: связывание в скоординированных соединениях, Урок 10 — Реакции осаждения: Прогнозирование осадков и чистые ионные уравнения, Урок 11 — Присвоение чисел окисления элементам в химической формуле, Урок 12 — Уравновешивание окислительно-восстановительных реакций и Идентификация окисляющих и восстанавливающих агентов, Урок 13 — Серия упражнений: Прогнозирование продуктов реакций одиночного вытеснения, Урок 14 — Электрохимические ячейки и Electrochemistr y, Урок 15 — Катодные и анодные реакции полуэлементов, Урок 16 — Запись и балансировка реакций горения, Урок 1 — Равновесие: химическое и динамическое, Урок 2 — Принцип Лешателье: нарушение и восстановление равновесия, Урок 3 — Константа равновесия (K) и коэффициент реакции (Q), Урок 4 — Использование таблицы RICE в расчетах равновесия, Урок 5 — Равновесие растворимости: Использование константы растворимости (Ksp) в расчетах, Урок 6 — Эффект общих ионов и селективное осаждение, Урок 7 — Кислотно-основное равновесие: расчет Ka или Kb раствора, Урок 8 — Кислотно-основные буферы: расчет pH буферного раствора, Урок 9 — Титрование сильной кислоты или сильного основания, Урок 10 — Титрование слабым Кислоты или слабые основания, Урок 1 — Скорость химической реакции: Модифицирующие факторы, Урок 3 — Скорость химической реакции: Влияние температуры, Урок 4 — Теория столкновений: Определение и значение, Урок 5 — Энергия активации и катализаторы, Урок 6 — Механизмы реакции и этап, определяющий скорость, Урок 7 — Химическая кинетика, константа скорости реакции и константа равновесия, Урок 2 — Функции состояния в термохимии, Урок 3 — Энтальпия: передача энергии в физических и химических процессах, Урок 4 — Энергия связи: Определение и Уравнение, Урок 5 — Использование закона Гесса для расчета изменения энтальпии реакции, Урок 6 — Калориметрия: Измерение теплопередачи и теплоемкости, Урок 7 — Прогнозирование энтропии физических и химических изменений, Урок 8 — Свободная энергия: Прогнозирование Спонтанность реакции, Урок 9 — Стандартная энтальпия образования: объяснение и расчеты, Урок 10 — Взаимосвязь между энтальпией (H), свободной энергией (G) и энтропией (S), Урок 11 — Электрохимия: свободная энергия и потенциальная энергия клетки , Урок 12 — Эндотермические и экзотермические реакции, Урок 13 — Влияние катализаторов на скорость реакции, Урок 1 — Органическая химия и изучение форм жизни на основе соединений углерода, Урок 2 — Введение t o Органические молекулы I: Функциональные группы, Урок 3 — Введение в органические молекулы II: Мономеры и полимеры, Урок 4 — Структура и функции углеводов, Урок 5 — Структура и функция липидов, Урок 6 — Белки I: Структура и функции, Урок 7 — Белки III: Структура и характеристики 20 аминокислот, Урок 8 — Белки II: Аминокислоты, полимеризация и пептидные связи, Урок 9 — Белки IV: Первичная, вторичная, третичная и четвертичная структура, Урок 10 — Органические химические реакции: Добавление, замещение, полимеризация и крекинг, Урок 11 — Органические химические реакции: окислительно-восстановительный потенциал, этерификация и ферментация.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.