Степень окисления нитрат аммония: NH4NO3, степень окисления азота и др элементов

Содержание

Nh5NO3, степень окисления азота и др элементов

Общие сведения о нитрате аммония и степени окисления в Nh5NO3

Температура плавления – 169,6^oC. Брутто-формула – NH₄NO₃. Молярная масса нитрата аммония равна 80,03 г/моль.

Рис. 1. Нитрат аммония. Внешний вид.

Хорошо растворим в воде (гидролизуется по катиону). Кристаллогидратов не образует. Разлагается концентрированными щелочами. В ОВР может проявлять свойства слабого окислителя и восстановителя.

Nh5NO3, степени окисления элементов в нем

Чтобы определить степени окисления элементов, входящих в состав нитрата аммония, сначала необходимо разобраться с тем, для каких элементов эта величина точно известна.

Известно, что суммарная степень окисления кислотного остатка определяется числом атомов водорода, входящих в состав кислоты и записывается со знаком минус. Нитраты – это соли азотной кислоты, брутто-формула, которой имеет вид HNO₃. В составе азотной кислоты имеется один атом водорода, следовательно, степень окисления кислотного остатка (нитрат-иона) равна (-1): NO

3^1-.

Степень окисления кислорода в составе неорганических кислот, а, значит и их кислотных остатков, всегда равна (-2). Для нахождения степени окисления азота в нитрат-ионе примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности:

x + 3×(-2) = -1;

x — 6 = -1;

x = +5.

Значит степень окисления азота в составе нитрат-иона равна (+5).

Катион NH₄⁺ является производным аммиака (гидрид водорода), степень окисления водорода, в составе которого равна (+1). Определим степень окисления азота из иона аммония аналогичным образом:

y + 4×(+1) + (+5) + 3×(-2) = 0;

y + 4 + 5 – 6 = 0;

y + 3 = 0;

y = -3.

Следовательно, степень окисления азота равна (-3):

N^-3H⁺¹₄N⁺⁵O^-2₃

Примеры решения задач

Нитрит аммония, химические свойства, получение

1,008

1s¹

2,1

Бесцветный газ

t°_пл=-259°C

t°_кип=-253°C

4,0026

1s²

4,5

Бесцветный газ

t°_кип=-269°C

6,941

2s¹

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=180°C

t°_кип=1317°C

9,0122

2s²

1,57

Светло-серый металл

t°_пл=1278°C

t°_кип=2970°C

10,811

2s² 2p¹

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

t°_пл=2300°C

t°_кип=2550°C

12,011

2s² 2p²

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

t°_пл=3550°C

t°_кип=4830°C

14,007

2s² 2p³

3,04

Бесцветный газ

t°_пл=-210°C

t°_кип=-196°C

15,999

2s² 2p⁴

3,44

Бесцветный газ

t°_пл=-218°C

t°_кип=-183°C

18,998

2s² 2p⁵

3,98

Бледно-желтый газ

t°_пл=-220°C

t°_кип=-188°C

20,180

2s² 2p⁶

4,4

Бесцветный газ

t°_пл=-249°C

t°_кип=-246°C

22,990

3s¹

0,98

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=98°C

t°_кип=892°C

24,305

3s²

1,31

Серебристо-белый металл

t°_пл=649°C

t°_кип=1107°C

26,982

3s² 3p¹

1,61

Серебристо-белый металл

t°_пл=660°C

t°_кип=2467°C

28,086

3s² 3p²

1,9

Коричневый порошок / минерал

t°_пл=1410°C

t°_кип=2355°C

30,974

3s² 3p³

2,2

Белый минерал / красный порошок

t°_пл=44°C

t°_кип=280°C

32,065

3s² 3p⁴

2,58

Светло-желтый порошок

t°_пл=113°C

t°_кип=445°C

35,453

3s² 3p

3,16

Желтовато-зеленый газ

t°_пл=-101°C

t°_кип=-35°C

39,948

3s² 3p⁶

4,3

Бесцветный газ

t°_пл=-189°C

t°_кип=-186°C

39,098

4s¹

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=64°C

t°_кип=774°C

40,078

4s²

1,0

Серебристо-белый металл

t°_пл=839°C

t°_кип=1487°C

44,956

3d¹ 4s²

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

t°_пл=1539°C

t°_кип=2832°C

47,867

3d² 4s²

1,54

Серебристо-белый металл

t°_пл

=1660°C

t°_кип=3260°C

50,942

3d³ 4s²

1,63

Серебристо-белый металл

t°_пл=1890°C

t°_кип=3380°C

51,996

3d⁵ 4s¹

1,66

Голубовато-белый металл

t°_пл=1857°C

t°_кип=2482°C

54,938

3d⁵ 4s²

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

t°_пл=1244°C

t°_кип=2097°C

55,845

3d⁶ 4s²

1,83

Серебристо-белый металл

t°_пл=1535°C

t°_кип=2750°C

58,933

3d⁷ 4s²

1,88

Серебристо-белый металл

t°_пл=1495°C

t°_кип=2870°C

58,693

3d⁸ 4s²

1,91

Серебристо-белый металл

t°_пл=1453°C

t°_кип=2732°C

63,546

3d¹⁰ 4s¹

1,9

Золотисто-розовый металл

t°_пл=1084°C

t°_кип=2595°C

65,409

3d¹⁰ 4s²

1,65

Голубовато-белый металл

t°_пл=420°C

t°_кип=907°C

69,723

4s² 4p¹

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=30°C

t°_кип=2403°C

72,64

4s² 4p²

2,0

Светло-серый полуметалл

t°_пл=937°C

t°_кип=2830°C

74,922

2 4p³

2,18

Зеленоватый полуметалл

t°_субл=613°C

(сублимация)

78,96

4s² 4p⁴

2,55

Хрупкий черный минерал

t°_пл=217°C

t°_кип=685°C

79,904

4s² 4p⁵

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

t°_пл=-7°C

t°_кип=59°C

83,798

4s² 4p⁶

3,0

Бесцветный газ

t°_пл=-157°C

t°_кип=-152°C

85,468

5s¹

0,82

Серебристо-белый металл

t°_пл=39°C

t°_кип=688°C

87,62

5s²

0,95

Серебристо-белый металл

t°_пл=769°C

t°_кип=1384°C

88,906

4d¹ 5s²

1,22

Серебристо-белый металл

t°_пл=1523°C

t°_кип=3337°C

91,224

4d² 5s²

1,33

Серебристо-белый металл

t°_пл=1852°C

t°_кип=4377°C

92,906

4d⁴ 5s¹

1,6

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2468°C

t°_кип=4927°C

95,94

4d⁵ 5s¹

2,16

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2617°C

t°_кип=5560°C

98,906

4d⁶ 5s¹

1,9

Синтетический радиоактивный металл

t°_пл=2172°C

t°_кип=5030°C

101,07

4d⁷ 5s¹

2,2

Серебристо-белый металл

t°_пл=2310°C

t°_кип=3900°C

102,91

4d⁸ 5s¹

2,28

Серебристо-белый металл

t°_пл=1966°C

t°_кип=3727°C

106,42

4d¹⁰

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1552°C

t°_кип=3140°C

107,87

4d¹⁰ 5s¹

1,93

Серебристо-белый металл

t°_пл=962°C

t°_кип=2212°C

112,41

4d¹⁰ 5s²

1,69

Серебристо-серый металл

t°_пл=321°C

t°_кип=765°C

114,82

5s² 5p

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=156°C

t°_кип=2080°C

118,71

5s² 5p²

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=232°C

t°_кип=2270°C

121,76

5s² 5p³

2,05

Серебристо-белый полуметалл

t°_пл=631°C

t°_кип=1750°C

127,60

5s² 5p⁴

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

t°_пл=450°C

t°_кип=990°C

126,90

5s² 5p⁵

2,66

Черно-серые кристаллы

t°_пл=114°C

t°_кип=184°C

131,29

5s² 5p⁶

2,6

Бесцветный газ

t°_пл=-112°C

t°_кип=-107°C

132,91

6s¹

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

t°_пл=28°C

t°_кип=690°C

137,33

6s²

0,89

Серебристо-белый металл

t°_пл=725°C

t°_кип=1640°C

138,91

5d¹ 6s²

1,1

Серебристый металл

t°_пл=920°C

t°_кип=3454°C

140,12

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=798°C

t°_кип=3257°C

140,91

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=931°C

t°_кип=3212°C

144,24

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1010°C

t°_кип=3127°C

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

t°_пл=1080°C

t°_кип=2730°C

150,36

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1072°C

t°_кип=1778°C

151,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=822°C

t°_кип=1597°C

157,25

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1311°C

t°_кип=3233°C

158,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1360°C

t°_кип=3041°C

162,50

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1409°C

t°_кип=2335°C

164,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1470°C

t°_кип=2720°C

167,26

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1522°C

t°_кип=2510°C

168,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1545°C

t°_кип=1727°C

173,04

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=824°C

t°_кип=1193°C

174,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1656°C

t°_кип=3315°C

178,49

5d² 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2150°C

t°_кип=5400°C

180,95

5d³ 6s²

Серый металл

t°_пл=2996°C

t°_кип=5425°C

183,84

5d⁴ 6s²

2,36

Серый металл

t°_пл=3407°C

t°_кип=5927°C

186,21

5d⁵ 6s²

Серебристо-белый металл

t°_пл=3180°C

t°_кип=5873°C

190,23

5d⁶ 6s²

Серебристый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=3045°C

t°_кип=5027°C

192,22

5d⁷ 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2410°C

t°_кип=4130°C

195,08

5d⁹ 6s¹

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1772°C

t°_кип=3827°C

196,97

5d¹⁰ 6s¹

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

t°_пл=1064°C

t°_кип=2940°C

200,59

5d¹⁰ 6s²

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

t°_пл=-39°C

t°_кип=357°C

204,38

6s² 6p¹

Серебристый металл

t°_пл=304°C

t°_кип=1457°C

207,2

6s² 6p²

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

t°_пл=328°C

t°_кип=1740°C

208,98

6s² 6p³

Блестящий серебристый металл

t°_пл=271°C

t°_кип=1560°C

208,98

6s² 6p⁴

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=254°C

t°_кип=962°C

209,98

6s² 6p⁵

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=302°C

t°_кип=337°C

222,02

6s² 6p⁶

2,2

Радиоактивный газ

t°_пл=-71°C

t°_кип=-62°C

223,02

7s¹

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=27°C

t°_кип=677°C

226,03

7s²

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=700°C

t°_кип=1140°C

227,03

6d¹ 7s²

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=1047°C

t°_кип=3197°C

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

t°_пл=1132°C

t°_кип=3818°C

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

267

6d² 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

268

6d³ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

269

6d⁴ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

270

6d⁵ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

277

6d⁶ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

278

6d⁷ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

281

6d⁹ 7s¹

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Аммоний нитрит — Справочник химика 21

Определите степень окисления азота в таких соединениях аммиак, азотная и азотистая кислоты, нитрат аммония, нитрит кальция, азот. [c.22]

Аммоний нитрат см. Аммоний азотнокислый Аммоний нитрит см. Аммоний азотистокислый [c.40]

Реактивы и оборудование. Хлорид аммония. Нитрит натрия. Стаканы (200-—250 мл). Большой стакан (около 1 л). Стеклянная палочка. [c.129]

Метод определения азота, стандартизованный ИСО 1(Ю48, является разновидностью метода Кьельдаля, в котором для минерализации применяется сплав Деварда. Данным методом можно определять азот в пробах воды, содержащих аммоний, нитрит, нитрат, органические азотсодержащие соединения. [c.152]

Определение солей аммония, нитра- Фотометрич. 3 [c.319]

Выполнение работы. Получить у преподавателя сухую соль и растворить ее в небольшом количестве воды, хорошо перемешав стеклянной палочкой. Полученный раствор разлить в три чистые пробирки и известными вам характерными реакциями открытия установить присутЛвие или отсутствие ионов NHT — в первой пробирке, NOJ — во второй, NOJ — в третьей. Записать уравнения реакций и наблюдаемые явления, на основании которых в каждом случае делается вывод о наличии или отсутствии того или иного иона. По окончании анализа определить, какая соль была дана соль аммония нитрит или нитрат [c.154]

Составьте уравнения гидролиза солей сульфа марганца (И), бромид аммония, нитрит калия, ацетат натрия, нитрат железа (П1), карбонат цезия, сульфат диаммония-цинка (И), ортофосфат рубидия. [c.162]

Приборы и реактивы. Пробирки. Штатив для пробирок. Прибор для получения азота. Прибор для получения окиси азота. Кристаллизатор или фарфоровая чашка. Тигель фарфоровый. Микроколба. Трубка (П-образная). Капиллярная трубка. Лучина. Стеклянная палочка. Железо (порошок). Нитрат калия. Хлорид аммония. Сульфат аммония. Бихромат аммония. Нитрит калия. Нитрат серебра. Уголь. Медь (стружка). Индикаторы красная лакмусовая бумага, фенолфталеин, лакмус красный. Водный раствор аммиака (2 к. и 25%-ный). Бромная вода. Растворы хлорида аммония (0,5 н. и насыщенный), нитрита калия (0,5 н. и насыщенный), иодида калия (0,1 н.), сульфата алюминия (0,5 и.), перманганата калия (0,5 н.), бихромата калия (0,5 н.), азотной кислоты (уд. веса 1,4 и уд. веса 1,12), серной кислоты (75%-ной), соляной кислоты (уд. веса 1,19), едкого натра (0.2 н.). [c.152]

АММОНИЙ азотистокислый (АММОНИИ НИТРИТ) [c.33]

Сульфид аммония. . Нитрит аммония. . . Гексаметилентетрамин [c.51]

Эти соединения применяются для определения аммоний-, нитрит- и нитрат-ионов. [c.92]

Тиосульфат аммония. .. Нитрит аммония. …… 8 8 4-7 4-7 100-340 100-340 94 94 М [c.6]

Химические составы, применяемые для защиты черных металлов в описанных условиях, содержат нитрит натрия или нитрит-ион, входящий в состав других соединений. Например, летучие ингибиторы нитрит натрия + уротропин нитрит натрия + карбамид нитрит натрия -Ь -[ бензоат натрия или аммония нитрит дициклогексиламина (НДА) или контактные ингибиторы водные растворы нитрита натрия, вязкие (глицериновые) растворы нитрита натрия. [c.671]

Если проанализировать все композиции или соединения, которые применяют в различных странах для защиты черных сплавов от коррозии летучими соединениями, то нетрудно заметить, что все они в своем составе содержат нитрит натрия или нитрит-ион, входящий в состав других соединений. Например, летучие ингибиторы 1) нитрит натрия+уротронин нитрит натрия+карбамид 3) нитрит натрия+бензоат натрия или аммония нитрит дициклогексиламина (НДА) контактные ингибиторы 1) водные растворы нитрита натрия вязкие растворы нитрита натрия. [c.320]

Другие инициаторы газообразования, выделяющие газ в результате химического взаимодействия компонентов, например, нитрит натрия — хлористый аммоний , нитрит кальция — сернокислый аммоний разлагаются при более высокой температуре (65 — 80 °С). [c.228]

Подготовка. Хлорид аммония. Нитрит натрия. Стаканы емкостью 200—250 мл. Большой стакан емкостью около [c.151]

Сульфат алюминия Нитрат аммония Нитрит аммония Сульфат аммония Гидроксид бария Карбонат бария Хлорид бария Карбонат кальция Гидрокарбонат кальция Хлорид кальция Сульфат кальция Сульфат меди Хлорид железа (III) Сульфат железа (II) Сульфат железа (III) Карбонат свинца Сульфат свинца Карбонат магния Хлорид магния Сульфат магния Гидроксид марганца Карбонат марганца Нитрат калия Перманганат калия Фосфат калия Хлорид серебра Алюминат натрия Гидрокарбонат натрия Карбонат натрия То же [c.297]

Две соли аммония-нитрит Nh5N02 и нитрат КН4КОз разлагаются иначе дает азот (уравнение см. [c.136]

Оборудование и реактивы к опытам 10.93-—10.105. Штатив с пробирками. Штатив металлический с лапкой. Горелка. Промывалка с дистиллированной водой. Коническая колба вместимостью 300—500 мл с резиновой пробкой. 8 конических колб на 500 мл с пробками, 2 стакана на 250—300 мл к одиц на 100 мл. Бюкс на, 20—30 мл. Наждачная бумага. Набор пробочных сверл. Пинцет. Нитки. Картон. Технохимические весы. Пинцет. Стеклянная П-образ-ная трубка диаметром 3—4 мм по размеру колбы. Растворы сульфат меди (П), хлорид олова (П), сульфат железа (П) (свежеприготовленный), сульфат или хлорид железа (П1), перманганат калия (0,001 н.), роданид калия или аммония, иодид калия, фторид натрия, гексациано-(П1)феррат калия Кз[Ре(СЫ)б], гексациано-(П)феррат калия К4[Ре(СЫ)б], соляная кислота (2 н., 10%-ный и 20%-ный растворы), серная кислота (2 н. и р=1840 кг/м ), азотная кислота (2 н.), гидроксид натрия (2 н.), хлорид магния (10 /о-ный), Бензол. Эфир. Ацетон. Раствор фуксина. Морская вода (или имитация морской воды). Водопроводная вода. Сухие реактивы железо (стружка, 8 гвоздей длиной 12—15 см). Восстановленное железо. Два лезвия безопасной бритвы. Хлорид кальция (прокаленный). Карбонат аммония. Нитрит натрия. рН-индикаторная бумага. [c.214]

Аммония нитра Аммония оксалат Аммония роданид Лыкония сульфат Аммония сульфид [c.231]

Техника исходит из этих соединений для выработки целого ряда веществ, находящих применение в сельском хозяйстве и химической промьш1ленности. Таковы нитраты кальция, натрия, аммония. нитрит натрия, сульфат, хлорид и карбонаты аммония, мочевина и смешанные вещества, состоящие из указанных солей азотной и фосфорной кислот, цианамида и фосфатов. [c.141]

Отсюда следует, что в гидролитосферу техногенный азот поступает в виде ионов аммония, нитрит- и нитрат-ионов, их концентрация в загрязненных атмосферных осадосах (в мг/л) соответственно изменяется в пределах 0,3-37,8,0,01-1,1 и 0,1-5,6. [c.278]

Хлорид аммония, нитрит натрия, сульфат аммония, бихромат калйя, концентрированная серная кислота, восстановленное железо, раствор фенолфталеина, лакмус, едкий натр, водный раствор аммиака, хлорид аммония, гашеная известь, асбест. [c.144]

Для осуществления биосинтеза микроорганизмам в больших количествах необходимы также сера и азот. Соединения азота, используемые в конструктивных целях, — это молекулярный азот, аммоний, нитрит, нитрат, гидроксидамин, метиламины, аминокислоты, мочевина, пурины, пиримидины, белки. Надо заметить, что возможности использования соединений азота у микроорганизмов значительно шире, чем у животных и растений. Процесс азотфиксации подробно описан в гл. 7. [c.220]

Нитраты и нитриты: обзор параметров качества воды и продукция

Содержание нитритов и нитратов необходимо знать на всех участках систем очистки сточных вод, где ограничено допустимое содержание определенных форм азота, или систем, где требуется мониторинг.

Для систем, требующих контроля общего азота, общего неорганического азота или NOx в очищенной сточной воде, должны отбираться пробы для определения нитрита (NO ₂^—) и нитрата (NO ₃^—) на важных участках предприятия.

Эффективность и стабильность нитрификации и денитрификации зависят от многих факторов: правильного уровня pH, щелочности, растворенного кислорода, температуры, доступного углерода, времени удержания твердых веществ (SRT), степени внутренней переработки иловой смеси (IMLR) и бескислородных условий, а также от других факторов соответствующей биологической системы.

Азот попадает на очистные сооружения в виде аммиака (NH ₃) или аммония (NH ₄⁺) и удаляется в процессе биологической очистки. Стандартный уровень аммиака в исходном неочищенном муниципальном стоке варьируется от 30 мг/л до 50 мг/л NH ₃^—N. Уровни нитратов указывают, на каком этапе находится преобразование аммиака и органических форм азота в нитрат путем аэробной биологической очистки во время нитрификации.

В ходе нитрификации аммиак/аммоний преобразуется в нитрат в аэробных условиях при стабильном количестве нитрифицирующих бактерий, соответствующем уровне кислорода, щелочности, pH, температуры и времени удержания взвешенных веществ .

При денитрификации нитрат окончательно переходит в газообразный азот (N ₂), его удаляют из системы в бескислородных условиях при соответствующем содержании легко разлагаемого углерода, при правильном времени пребывания, температуре и при отсутствии свободного кислорода (DO). Если для упрощения денитрификации в системе предусмотрена внутренняя переработка (IR или IMLR), необходимо контролировать надлежащую степень переработки.

Мониторинг нитратов в бескислородной зоне имеет большое значение, потому что позволяет определить эффективность денитрификации. В системах с зоной колебаний можно использовать индикатор для выполнения требований к анаэробной и аэробной зоне колебаний.

При работе с системами, которые выполняют удаление биологического фосфора (BPR), необходимо отслеживать уровень нитратов в потоке возвратного активированного осадка (RAS), который поступает в анаэробную зону. Нитраты, попадающие в эту зону, снижают эффективность основных функций удаления биологического фосфора или останавливают их работу.

Для иловой смеси активированного осадка необходим мониторинг нитритов и нитратов на выходе зоны биологической очистки перед вторичным отстойником. Неправильное время удержания взвешенных веществ может привести к чрезмерному пребыванию твердых частиц при вторичном осаждении, а при высоких концентрациях нитритов/нитратов может образоваться плавающий ил, начаться денитрификация в плавающем слое осадка отстойника и повыситься содержание взвешенных веществ в очищенных сточных водах.

Быстро удалять азот могут некоторые специальные анаэробные бактерии. Бактерии этих типов не используются для удаления азота методами нитрификации/денитрификации, и такой тип удаления азота обычно выполняется в системах с боковым потоком, где уровень нитрита и нитрата являются ключевыми показателями на различных этапах процесса. Неполная денитрификация может привести к повышению затрат на дезинфекцию хлором из-за потребности в нитрите.

Мониторинг нитритов и нитратов в очищенных сточных водах может потребоваться для определения предельной концентрации или параметра мониторинга, соответствующего требованиям к отдельным загрязняющим веществам или к составляющей общего азота или общего неорганического азота .

ЛМШ «Открытие талантов» — Казанский ГМУ

Университет Талантов набирает участников в Летнюю молодежную школу «Открытие талантов»! Это отличный шанс реализовать свой потенциал, обозначить цель, спроектировать свое будущее и получить поддержку в самореализации и реализации своего проекта от наставников и экспертов. Участниками Молодежной школы талантов 2018 могут стать победители или призеры республиканских, российских и международных конкурсов; а также победители проектных олимпиад и конкурсов Университета Талантов в возрасте от 14 до 30 лет.

Участники Летней молодежной школы смогут профессионально оценить и раскрыть свой потенциал, научатся ставить цели и доводить их до результата, получат консультации и практическую помощь экспертов во многих областях, попробуют свои силы в различных сферах занятости на профессиональных пробах и, что немаловажно, встретятся с потенциальными работодателями. Индивидуальную образовательную программу каждый из 400 участников собирает самостоятельно. Прием заявок открыт до 20 июня.

Все подробности по ссылке: https://bit.ly/2LmyNDK

Даты проведения Летней школы: 18-25 августа

Место проведения: Поволжская государственная академия физической культуры, спорта и туризма (г. Казань, ул. Деревня Универсиады, д.35).

Казанский открытый университет талантов 2.0 (http://utalents.ru) ‒ это институт развития, который способствует раскрытию потенциала молодых людей, проявивших выдающиеся способности. Университет Талантов развивает их компетенции, информирует о возможностях получения образования и самореализации, трудоустройства и профессионального роста, последовательно сопровождая участников.

Проект реализуется в рамках госпрограммы «Стратегическое управление талантами в Республике Татарстан на 2015 — 2020 годы». Сама государственная программа разработана по инициативе Президента Республики Татарстан Рустама Минниханова и направлена на развитие интеллектуально-творческого потенциала детей, молодежи.

Тематический тест на свойства соединений азота (часть 1).

Задание №1

Из предложенного списка соединений выберите те, в которых атом азота проявляет степень окисления -3. Число верных ответов может быть любым.

1. NH₃
2. NF₃
3. NH₄Cl
4. N₂O₃
5. HCN

Решение

Задание №2

Из предложенного списка соединений выберите те, в которых атом азота проявляет степень окисления +1. Число верных ответов может быть любым.

1. NO
2. NH₄HCO₃
3. N₂O
4. NO₂
5. NH₄I

Решение

Задание №3

Из предложенного списка соединений выберите те, в которых атом азота проявляет степень окисления +2. Число верных ответов может быть любым.

1. N₂
2. NO
3. NH₃
4. Cl₃N
5. K₃N

Решение

Задание №4

Из предложенного списка соединений выберите те, в которых атом азота проявляет степень окисления +3. Число верных ответов может быть любым.

1. KNO₃
2. NaNO₂
3. NH₃
4. NH₄NO₂
5. N₂O₃

Решение

Задание №5

Из предложенного списка соединений выберите те, в которых атом азота проявляет степень окисления +4. Число верных ответов может быть любым.

1. CsNO₂
2. N₂O₃
3. N₂O
4. NO₂
5. KNO₃

Решение

Задание №6

Из предложенного списка соединений выберите те, в которых атом азота проявляет степень окисления +5. Число верных ответов может быть любым.

1. NO₂
2. N₂O₅
3. HNO₂
4. HNO₃
5. Ca(NO₃)₂

Решение

Задание №7

Из предложенного списка соединений выберите те, в которых атом азота проявляет валентность, равную III. Число верных ответов может быть любым.

1) аммиак

2) оксид азота(V)

3) фторид азота(III)

4) хлорид аммония

5) гидрокарбонат аммония

Решение

Задание №8

Из предложенного списка соединений выберите те, в которых атом азота проявляет валентность, равную IV. Число верных ответов может быть любым.

1) азотная кислота

2) нитрат аммония

3) аммиак

4) нитрид кальция

5) оксид азота(II)

Решение

Задание №9

Из предложенного списка соединений выберите те, в которых атом азота проявляет валентность, не равную степени окисления. Число верных ответов может быть любым.

1) нитрат калия

2) азотистая кислота

3) азотная кислота

4) аммиак

5) хлорид аммония

Решение

Задание №10

Из предложенного списка соединений выберите те, в которых атом азота проявляет низшую степень окисления. Число верных ответов может быть любым.

1) нитрид натрия

2) нитрат натрия

3) нитрит калия

4) нитрат аммония

5) сульфид аммония

Решение

Задание №11

Из предложенного списка соединений выберите те, в которых атом азота образует связь по донорно-акцепторному механизму. Число верных ответов может быть любым.

1) азотная кислота

2) карбонат аммония

3) аммиак

4) сульфат аммония

5) нитрид магния

Решение

Задание №12

Из предложенного списка частиц выберите те, которые могут проявлять только окислительные свойства. Число верных ответов может быть любым.

1. NO₂^—
2. NO₃^—
3. N^3-
4. S^2-
5. SO₃^2-

Решение

Задание №13

Из предложенного списка частиц выберите те, которые могут проявлять только восстановительные свойства. Число верных ответов может быть любым.

1. Cl^—
2. NO₂^—
3. N^3-
4. S^2-
5. SO₄^2-

Решение

Задание №14

Из предложенного списка частиц выберите те, которые могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Число верных ответов может быть любым.

1. SO₃^2-
2. NO₂^—
3. NO₃^—
4. PO₄^3-
5. N^3-

Решение

Задание №15

Из предложенного списка частиц выберите те, которые не проявляют окислительных свойств. Число верных ответов может быть любым.

1. Br^—
2. NO₂^—
3. NO₃^—
4. N^3-
5. S^2-

Решение

Задание №16

Из предложенного списка соединений выберите те, которые имеют заметную окраску. Число верных ответов может быть любым.

1. NH₃
2. NO
3. N₂O
4. NO₂
5. Cl₂

Решение

Задание №17

Из предложенного списка соединений выберите те, которые не имеют заметной окраски. Число верных ответов может быть любым.

1. Br₂
2. I₂
3. N₂
4. NO₂
5. NO

Решение

Задание №18

Из предложенного списка соединений выберите те, которые взаимодействуют с кислородом. Число верных ответов может быть любым.

1. N₂O₅
2. NO
3. NH₃
4. KNO₃
5. N₂

Решение

Задание №19

Из предложенного списка соединений выберите те, которые не взаимодействуют с кислородом. Число верных ответов может быть любым.

1. HNO₃
2. NO
3. СO₂
4. SO₂
5. SO₃

Решение

Задание №20

Из предложенного списка соединений выберите те, которые взаимодействуют со щелочами. Число верных ответов может быть любым.

1) аммиак

2) оксид азота (I)

3) оксид азота (II)

4) оксид азота (III)

5) оксид азота (IV)

Решение

Задание №21

Из предложенного списка соединений выберите те, которые не взаимодействуют со щелочами. Число верных ответов может быть любым.

1) азот

2) оксид азота (I)

3) оксид азота (II)

4) оксид азота (III)

5) оксид азота (V)

Решение

Задание №22

Из предложенного списка соединений выберите те, которые не проявляют кислотно-основных свойств. Число верных ответов может быть любым.

1) аммиак

2) оксид азота (I)

3) оксид азота (II)

4) оксид азота (III)

5) оксид азота (IV)

Решение

Задание №23

Из предложенного списка соединений выберите те, которые проявляют выраженные основные свойства. Число верных ответов может быть любым.

1) аммиак

2) азот

3) оксид азота (II)

4) оксид азота (III)

5) оксид азота (V)

Решение

Задание №24

Из предложенного списка соединений выберите те, которые взаимодействуют с аммиаком. Число верных ответов может быть любым.

1) кислород

2) гидроксид натрия

3) хлороводород

4) водород

5) оксид меди (II)

Решение

Задание №25

Из предложенного списка соединений выберите те, которые взаимодействуют с азотом. Число верных ответов может быть любым.

1) медь

2) цезий

3) литий

4) свинец

5) кальций

Решение

Задание №26

Из предложенного списка соединений выберите те, которые взаимодействуют с веселящим газом. Число верных ответов может быть любым.

1) графит

2) кислород

3) медь

4) азот

5) гидроксид калия

Решение

Задание №27

Из предложенного списка соединений выберите те, которые не взаимодействуют с аммиаком. Число верных ответов может быть любым.

1) водород

2) кислород

3) оксид серебра

4) азотная кислота

5) плавиковая кислота

Решение

Задание №28

Из предложенного списка соединений выберите те, которые не взаимодействуют с азотом. Число верных ответов может быть любым.

1) кислород

2) водород

3) хлор

4) сера

5) магний

Решение

Задание №29

Из предложенного списка соединений выберите те, которые взаимодействуют с оксидом азота(II). Число верных ответов может быть любым.

1) гашеная известь

2) мел

3) цинк

4) кислород

5) хлор

Решение

Задание №30

Из предложенного списка соединений выберите те, которые взаимодействуют с оксидом азота(IV). Число верных ответов может быть любым.

1) едкий натр

2) вода

3) азотная кислота

4) графит

5) медь

Решение

Задание №31

Из предложенного списка соединений выберите те, которые не взаимодействуют с бурым газом. Число верных ответов может быть любым.

1) нитрат калия

2) сульфит калия

3) вода

4) азот

5) веселящий газ

Решение

Задание №32

Из предложенного списка соединений выберите те, которые взаимодействуют с нитритом калия. Число верных ответов может быть любым.

1) иодоводородная кислота

2) перекись водорода

3) соляная кислота

4) гидроксид калия

5) негашеная известь

Решение

Задание №33

Из предложенного списка соединений выберите те, которые взаимодействуют с оксидом азота(V). Число верных ответов может быть любым.

1) вода

2) азотная кислота

3) гашеная известь

4) нитрат натрия

5) кислород

Решение

Задание №34

Из предложенного списка соединений выберите те, которые не взаимодействуют с нитритом натрия. Число верных ответов может быть любым.

1) хлорид калия

2) хлорид бария

3) хлорид аммония

4) соляная кислота

5) серная кислота

Решение

Задание №35

Из предложенного списка соединений выберите те, которые взаимодействуют с хлоридом аммония. Число верных ответов может быть любым.

1) едкий натр

2) гашеная известь

3) азот

4) серная кислота (конц.)

5) водород

Решение

Задание №36

Из приведенных пар соединений выберите те, между которыми возможно химическое взаимодействие. В ответ запишите уравнение реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

1) азот + медь

2) азот + магний

3) азот + серебро

4) азот + оксид алюминия

5) азот + оксид магния

Решение

Ответ: N₂ + 3Mg = Mg₃N₂

Задание №37

1) аммиак + водород

2) аммиак + сера

3) аммиак + гидроксид калия

4) аммиак + сероводород

5) аммиак + медь

Решение

Ответ:

2NH₃ + H₂S = (NH₄)₂S

или

NH₃ + H₂S = NH₄HS

Задание №38

1) оксид азота (III) + песок

2) оксид азота (III) + поваренная соль

3) оксид азота (III) + едкий натр

4) оксид азота (III) + нитрат свинца

5) оксид азота (III) + азот

Решение

Ответ: N₂O₃ + 2NaOH = 2NaNO₂ + H₂O

Задание №39

1) оксид азота (IV) + азот

2) оксид азота (IV) + медь

3) оксид азота (IV) + золото

4) оксид азота (IV) + алмаз

5) оксид азота (IV) + веселящий газ

Решение

Ответ: 2NO₂ + 4Cu = 4CuO + N₂

Задание №40

1) нитрит калия + азот

2) нитрит калия + водород

3) нитрит калия + хлорид натрия

4) нитрит калия + перекись водорода

5) нитрит калия + сульфат бария

Решение

Ответ: KNO₂ + H₂O₂ = KNO₃ + H₂O

Задание №41

1) оксид азота (V) + кислород

2) оксид азота (V) + вода

3) оксид азота (V) + азот

4) оксид азота (V) + серный ангидрид

5) оксид азота (V) + углекислый газ

Решение

Ответ: N₂O₅ + H₂O = 2HNO₃

Задание №42

В заданной схеме превращений

NH₃ X Y

Веществами X и Y являются соответственно

1) азот

2) бурый газ

3) оксид азота (II)

4) оксид азота (III)

5) азотная кислота

Первым укажите X, вторым — Y

Решение

Задание №43

В заданной схеме превращений

X Y N₂

Веществами X и Y являются соответственно

1) аммиак

2) азот

3) сульфат аммония

4) оксид азота (II)

5) нитрит калия

Первым укажите X, вторым — Y

Решение

Задание №44

В заданной схеме превращений

NO₂ X NH₃

Веществами X и Y являются соответственно

1) оксид азота (II)

2) оксид азота (I)

3) азот

4) водород

5) оксид азота (III)

Первым укажите X, вторым — Y

Решение

Задание №45

В заданной схеме превращений

KNO₂ X Y

Веществами X и Y являются соответственно

1) азот

2) оксид азота (II)

3) оксид азота (IV)

4) оксид азота (I)

5) аммиак

Первым укажите X, вторым — Y

Решение

Задание №46

В заданной схеме превращений

NO₂ X Y

Веществами X и Y являются соответственно

1) бурый газ

2) аммиак

3) азотистая кислота

4) нитрат аммония

5) азотная кислота

Первым укажите X, вторым — Y

Решение

Задание №47

В заданной схеме превращений

Mg X Y

Веществами X и Y являются соответственно

1) нитрит магния

2) аммиак

3) нитрат магния

4) хлорид аммония

5) нитрид магния

Первым укажите X, вторым — Y

Решение

Задание №48

Запишите уравнение реакции хлорида аммония с гашеной известью. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O

Задание №49

Запишите уравнение реакции карбоната аммония с соляной кислотой. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Решение

Ответ: (NH₄)₂СO₃ + 2HCl = 2NH₄Cl + CO₂ + H₂O

Задание №50

Запишите уравнение реакции аммиака с соляной кислотой. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Решение

Ответ: NH₃ + HCl = NH₄Cl

Задание №51

Запишите уравнение реакции избытка аммиака с серной кислотой. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄

Задание №52

Запишите уравнение реакции углекислого газа с избытком раствора аммиака. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2NH₃ + CO₂+ H₂O = (NH₄)₂CO₃

Задание №53

Смешали водные растворы аммиака и хлорида железа (III). Запишите уравнение проведенной реакции. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 3NH₃ + FeCl₃ + 3H₂O = Fe(OH)₃ + 3NH₄Cl

Задание №54

Смешали водные растворы аммиака и сульфата хрома (III). Запишите уравнение проведенной реакции. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 6NH₃+ Cr₂(SO₄)₃ + 6H₂O = 2Cr(OH)₃+ 3(NH₄)₂SO₄

Задание №55

Запишите уравнение реакции нитрида калия с водой. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Решение

Ответ: K₃N + 3H₂O = 3KOH + NH₃

Задание №56

Запишите уравнение реакции нитрида кальция с избытком водного раствора соляной кислоты. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Решение

Ответ: Ca₃N₂ + 8HCl = 3CaCl₂ + 2NH₄Cl

Задание №57

Запишите уравнение реакции горения аммиака. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O

Задание №58

Запишите уравнение взаимодействия аммиака с кислородом в присутствии катализатора. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O

Задание №59

Запишите уравнение реакции термического разложения нитрита аммония. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Решение

Ответ: NH₄NO₂ = N₂ + 2H₂O

Задание №60

Запишите уравнение реакции термического разложения нитрата аммония. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Решение

Ответ: NH₄NO₃= N₂O + 2H₂O

Задание №61

Смешали горячие водные растворы хлорида аммония и нитрита калия. Запишите уравнение проведенной реакции. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Решение

Ответ: NH₄Cl + KNO₂ = KCl + N₂ + 2H₂O

Задание №62

Запишите уравнение реакции термического разложения гидрокарбоната аммония. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Решение

Ответ: NH₄HCO₃ = NH₃ + CO₂ + H₂O

Задание №63

Запишите уравнение реакции термического разложения дихромата аммония. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Решение

Ответ: (NH₄)₂Cr₂O₇ = N₂ + Cr₂O₃ + 4H₂O

Задание №64

Запишите уравнение реакции, протекающей между азотом и литием. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 6Li + N₂ = 2Li₃N

Задание №65

Запишите уравнение реакции азота и водорода в присутствии катализатора. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Решение

Ответ: N₂ + 3H₂= 2NH₃

Задание №66

Запишите уравнение реакции, происходящей при сильном нагревании смеси азота и кислорода. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Решение

Ответ: N₂ + O₂ = 2NO

Задание №67

Запишите уравнение реакции, протекающей при взаимодействии веселящего газа с раскаленными медными опилками. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Решение

Ответ: N₂O + Cu = CuO + N₂

Задание №68

Запишите уравнение реакции окисления оксида азота (II) на воздухе. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2NO + O₂ = 2NO₂

Задание №69

Запишите уравнение реакции оксида азота (III) и едкого кали. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Решение

Ответ: N₂O₃ + 2KOH = 2KNO₂ + H₂O

Задание №70

К водному раствору, содержащему перманганат калия и серную кислоту, добавили водный раствор нитрита калия. Запишите уравнение проведенной реакции.

В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 5KNO₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄= 5KNO₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O

Задание №71

К водному раствору, содержащему йодид калия и серную кислоту, добавили нитрит калия.

Запишите уравнение проведенной реакции. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2KNO₂ + 2KI + 2H₂SO₄ = 2K₂SO₄ + 2NO + I₂ + 2H₂O

Задание №72

К водному раствору, содержащему дихромат калия и серную кислоту, прибавили водный раствор нитрита натрия. Запишите уравнение проведенной реакции.

В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 3NaNO₂ + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ = 3NaNO₃ + K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 4H₂O

Задание №73

Запишите уравнение реакции, протекающей между сульфатом железа (II) и нитритом калия в присутствии серной кислоты. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2KNO₂ + 2FeSO₄ + 2H₂SO₄ = K₂SO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 2NO + 2H₂O

Задание №74

Над раскаленной медной стружкой пропустили бурый газ. Запишите уравнение проведенной реакции.

В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2NO₂ + 4Cu = 4CuO + N₂

Задание №75

Через водный раствор гидроксида калия пропустили бурый газ. Запишите уравнение проведенной реакции.

В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2NO₂ + 2KOH = KNO₂+ KNO₃ + H₂O

Задание №76

Смесь бурого газа с избытком кислорода пропустили через воду. Запишите уравнение проведенной реакции.

В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃

Задание №77

Запишите уравнение реакции газообразного аммиака с оксидом меди (II) при нагревании. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2NH₃ + 3CuO = 3Cu + N₂ + 3H₂O

Задание №78

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) азот

Б) цинк

В) бурый газ

1) едкий натр, медь, гашеная известь

2) серная кислота, сера, кислород

3) плавиковая кислота, вода, аммиак

4) водород, литий, кальций

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №79

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) бромид аммония

Б) гидрокарбонат аммония

В) оксид азота (V)

1) аммиак, едкий натр, соляная кислота

2) едкое кали, хлор, едкий натр

3) вода, оксид цинка, негашеная известь

4) вода, азот, водород

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №80

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) хлор

Б) азот

В) аммиак

1) вода, соляная кислота, серная кислота

2) вода, медь, гидроксид рубидия

3) водород, цезий, кислород

4) вода, водород, азот

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №81

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) серная кислота

Б) нитрит натрия

В) нитрид лития

1) сера, цинк, хлорид бария

2) азотная кислота, перекись водорода, иодид калия

3) плавиковая кислота, водород, азот

4) бромоводородная кислота, вода, серная кислота

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №82

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) оксид азота (II)

Б) сернистый газ

В) азот

1) водород, кислород, литий

2) кислород, медь, цинк

3) едкий натр, сульфит натрия, кислород

4) вода, цинк, серебро

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №83

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) гидрокарбонат аммония

Б) фторид аммония

В) аммиак

1) нитрат лития, хлорид бария, едкое кали

2) едкий натр, вода, аргон

3) серная кислота, едкий натр, аммиак

4) соляная кислота, плавиковая кислота, кислород

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №84

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) нитрат серебра

Б) карбонат аммония

В) бурый газ

1) гашеная известь, соляная кислота, нитрат бария

2) едкий натр, магний, вода

3) соляная кислота, угарный газ, углекислый газ

4) хлорид калия, фосфат натрия, бромоводород

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №85

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) хлорид бария

Б) бромид аммония

В) азот

1) водород, рубидий, барий

2) едкий натр, хлор, нитрат серебра

3) нитрат серебра, нитрат свинца, сульфат натрия

4) аммиак, хлор, йод

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №86

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) карбонат калия

Б) бурый газ

В) аммиак

1) вода, соляная кислота, серная кислота

2) едкий натр, мел, азот

3) соляная кислота, серная кислота, гидроксид бария

4) цинк, вода, медь

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №87

Вычислите объем газа, образующийся при взаимодействии 100 г едкого натра с 53,5 г хлорида аммония. Ответ приведите в литрах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №88

Определите массовую долю соли в растворе, полученном при пропускании 6,72 л аммиака через 162,5 г 10%-ного раствора хлорного железа. Ответ приведите в процентах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №89

Рассчитайте массу твердого остатка, полученного при пропускании 1,12 л аммиака над раскаленным оксидом меди (II) массой 20 г. Ответ приведите в граммах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения). Решение

Задание №90

Вычислите массовую долю щелочи в растворе, полученном при пропускании 2,24 л бурого газа в 100 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Ответ приведите в процентах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №91

Определите массу йода, которую можно получить, исходя из 8,5 г нитрита калия и избытка сернокислого раствора йодида калия. Ответ приведите в граммах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №92

Навеску смеси гидрокарбонатов натрия и аммония массой 10 г прокалили до постоянной массы. Остаток обработали соляной кислотой и получили 1,12 л газа. Определите массовую долю гидрокарбоната аммония в исходной смеси. Ответ приведите в процентах и округлите до целых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №93

Определите объем кислорода, необходимый для каталитического горения 11,2 л аммиака. Ответ приведите в литрах и округлите до целых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №94

Навеску нитрида магния массой 10 г растворили в 169,5 мл 18,25%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,18 г/см³). Определите массовую долю кислоты в полученном растворе. Ответ приведите в процентах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №95

Навеску смеси сульфата и карбоната аммония растворили в воде и добавили избыток хлорида бария. Масса выпавшего осадка составила 21,5 г. Если такую же навеску обработать избытком соляной кислоты, то выделяется 1,12 л газа. Определите массовую долю сульфата аммония в исходной смеси. Ответ приведите в процентах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №96

Твердое вещество, полученное при пропускании 11,2 л бурого газа через избыток раскаленных магниевых опилок, обработали водой. Полученный газ поглотили 100 г 20%-ного водного раствора соляной кислоты. Рассчитайте массовую долю кислоты в полученном растворе. Ответ приведите в процентах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

100 ballov.kz образовательный портал для подготовки к ЕНТ и КТА

Код и классификация направлений подготовки	Код группы образовательной программы	Наименование групп образовательных программ	Количество мест
8D01 Педагогические науки
8D011 Педагогика и психология	D001	Педагогика и психология	45
8D012 Педагогика дошкольного воспитания и обучения	D002	Дошкольное обучение и воспитание	5
8D013 Подготовка педагогов без предметной специализации	D003	Подготовка педагогов без предметной специализации	22
8D014 Подготовка педагогов с предметной специализацией общего развития	D005	Подготовка педагогов физической культуры	7
8D015 Подготовка педагогов по естественнонаучным предметам	D010	Подготовка педагогов математики	30
	D011	Подготовка педагогов физики (казахский, русский, английский языки)	23
	D012	Подготовка педагогов информатики (казахский, русский, английский языки)	35
	D013	Подготовка педагогов химии (казахский, русский, английский языки)	22
	D014	Подготовка педагогов биологии (казахский, русский, английский языки)	18
	D015	Подготовка педагогов географии	18
8D016 Подготовка педагогов по гуманитарным предметам	D016	Подготовка педагогов истории	17
8D017 Подготовка педагогов по языкам и литературе	D017	Подготовка педагогов казахского языка и литературы	37
	D018	Подготовка педагогов русского языка и литературы	24
	D019	Подготовка педагогов иностранного языка	37
8D018 Подготовка специалистов по социальной педагогике и самопознанию	D020	Подготовка кадров по социальной педагогике и самопознанию	10
8D019 Cпециальная педагогика	D021	Cпециальная педагогика	20
		Всего	370
8D02 Искусство и гуманитарные науки
8D022 Гуманитарные науки	D050	Философия и этика	20
	D051	Религия и теология	11
	D052	Исламоведение	6
	D053	История и археология	33
	D054	Тюркология	7
	D055	Востоковедение	10
8D023 Языки и литература	D056	Переводческое дело, синхронный перевод	16
	D057	Лингвистика	15
	D058	Литература	26
	D059	Иностранная филология	19
	D060	Филология	42
		Всего	205
8D03 Социальные науки, журналистика и информация
8D031 Социальные науки	D061	Социология	20
	D062	Культурология	12
	D063	Политология и конфликтология	25
	D064	Международные отношения	13
	D065	Регионоведение	16
	D066	Психология	17
8D032 Журналистика и информация	D067	Журналистика и репортерское дело	12
8D032 Журналистика и информация	D069	Библиотечное дело, обработка информации и архивное дело	3
		Всего	118
8D04 Бизнес, управление и право
8D041 Бизнес и управление	D070	Экономика	39
	D071	Государственное и местное управление	28
	D072	Менеджмент и управление	12
	D073	Аудит и налогообложение	8
	D074	Финансы, банковское и страховое дело	21
	D075	Маркетинг и реклама	7
8D042 Право	D078	Право	30
		Всего	145
8D05 Естественные науки, математика и статистика
8D051 Биологические и смежные науки	D080	Биология	40
	D081	Генетика	4
	D082	Биотехнология	19
	D083	Геоботаника	10
8D052 Окружающая среда	D084	География	10
	D085	Гидрология	8
	D086	Метеорология	5
	D087	Технология охраны окружающей среды	15
	D088	Гидрогеология и инженерная геология	7
8D053 Физические и химические науки	D089	Химия	50
8D053 Физические и химические науки	D090	Физика	70
8D054 Математика и статистика	D092	Математика и статистика	50
8D054 Математика и статистика	D093	Механика	4
		Всего	292
8D06 Информационно-коммуникационные технологии
8D061 Информационно-коммуникационные технологии	D094	Информационные технологии	80
8D062 Телекоммуникации	D096	Коммуникации и коммуникационные технологии	14
8D063 Информационная безопасность	D095	Информационная безопасность	26
		Всего	120
8D07 Инженерные, обрабатывающие и строительные отрасли
8D071 Инженерия и инженерное дело	D097	Химическая инженерия и процессы	46
	D098	Теплоэнергетика	22
	D099	Энергетика и электротехника	28
	D100	Автоматизация и управление	32
	D101	Материаловедение и технология новых материалов	10
	D102	Робототехника и мехатроника	13
	D103	Механика и металлообработка	35
	D104	Транспорт, транспортная техника и технологии	18
	D105	Авиационная техника и технологии	3
	D107	Космическая инженерия	6
	D108	Наноматериалы и нанотехнологии	21
	D109	Нефтяная и рудная геофизика	6
8D072 Производственные и обрабатывающие отрасли	D111	Производство продуктов питания	20
	D114	Текстиль: одежда, обувь и кожаные изделия	9
	D115	Нефтяная инженерия	15
	D116	Горная инженерия	19
	D117	Металлургическая инженерия	20
	D119	Технология фармацевтического производства	13
	D121	Геология	24
8D073 Архитектура и строительство	D122	Архитектура	15
	D123	Геодезия	16
	D124	Строительство	12
	D125	Производство строительных материалов, изделий и конструкций	13
	D128	Землеустройство	14
8D074 Водное хозяйство	D129	Гидротехническое строительство	5
8D075 Стандартизация, сертификация и метрология (по отраслям)	D130	Стандартизация, сертификация и метрология (по отраслям)	11
		Всего	446
8D08 Сельское хозяйство и биоресурсы
8D081 Агрономия	D131	Растениеводство	22
8D082 Животноводство	D132	Животноводство	12
8D083 Лесное хозяйство	D133	Лесное хозяйство	6
8D084 Рыбное хозяйство	D134	Рыбное хозяйство	4
8D087 Агроинженерия	D135	Энергообеспечение сельского хозяйства	5
8D087 Агроинженерия	D136	Автотранспортные средства	3
8D086 Водные ресурсы и водопользование	D137	Водные ресурсы и водопользования	11
		Всего	63
8D09 Ветеринария
8D091 Ветеринария	D138	Ветеринария	21
		Всего	21
8D11 Услуги
8D111 Сфера обслуживания	D143	Туризм	11
8D112 Гигиена и охрана труда на производстве	D146	Санитарно-профилактические мероприятия	5
8D113 Транспортные услуги	D147	Транспортные услуги	5
8D113 Транспортные услуги	D148	Логистика (по отраслям)	4
8D114 Социальное обеспечение	D142	Социальная работа	10
		Всего	35
		Итого	1815
		АОО «Назарбаев Университет»	65
		Стипендиальная программа на обучение иностранных граждан, в том числе лиц казахской национальности, не являющихся гражданами Республики Казахстан	10
		Всего	1890

физическая химия — Как нитрат аммония взрывается сам по себе?

Суть этого ответа — использовать взрыв 2013 года West Fertilizer Company (анимация USCSB для контекста) в качестве примера сценариев, которые могут привести к взрыву AN, а также показать, что ситуация может стать очень сложной и непредсказуемой.

Все, что находится поблизости, может стать топливом, особенно если пожар уже идет. Сюда входят контейнеры, загрязнения, сажа, мусор от огня и т. Д.Кроме того, температура плавления нитрата аммония составляет ~ 337 F, что означает, что он может расплавиться, возможно, выскользнув из контейнера и легко смешиваясь с источниками топлива.

Заключительный отчет ЦСУ США о взрыве удобрений на западе, раздел 4.3, описывает три возможных сценария, при которых мог произойти взрыв в 2013 году в Западном, штат Техас. В разделе 4.2 описаны общие способствующие факторы.

Это не единственные способы взрыва, но это несколько примеров условий, которые могут привести к взрыву.

Обязательно прочтите отчет; мое краткое изложение ниже оставляет за скобками много релевантного анализа.

Итак, из раздела 4.2, способствующие факторы (FGAN = аммиачная селитра для удобрений):

Загрязнение

При пожаре поведение FGAN непредсказуемо, отчасти из-за количества эндотермических и экзотермические реакции разложения, которые происходят при повышении температуры. ФГАН реакции разложения за пределами первой стадии еще предстоит однозначно определить, а последующие реакции разложения ФГАНа можно только предполагать.Когда загрязняющие вещества добавляются к AN, реакции разложения становятся все более сложными. Возможные источники загрязнения в Зона хранения FGAN может включать горючие жидкости, мелкодисперсные металлы или органические материалы, хлориды. соли, атомы углерода, кислоты, волокна и сульфиды. Эти загрязнения могут увеличить взрывоопасную чувствительность ФГАН.
Расплавленный FGAN на WFC, вероятно, контактировал с загрязнителями, которые хранились в удобрении. складских помещений или возникли во время пожара, предшествовавшего взрыву.Посевной материал, цинк и др. органические продукты, в том числе деревянные контейнеры, присутствовали рядом с местом хранения FGAN или могли контактировали с расплавленным FGAN. Во время пожара копоть от дыма, а также разрушающееся дерево и рубероид мог смешаться с сваей ФГАН.

Плохая вентиляция

Ограниченная вентиляция увеличила количество сажи в дыме и загрязнение сваи ФГАН. …
В какой-то момент примерно за 5-6 минут до взрыва характер пожара изменился, согласно свидетельства очевидцев и фотографические свидетельства (рис. 40).Это изменение, скорее всего, было вызвано усиленная вентиляция через отверстие в нижней части здания, возможно, когда огонь прожег двери семенного помещения или крышу. Возгорание также могло быть усилено окислением газов от нагретого ФГАН свая …
Дополнительная вентиляция вызвала заметное уменьшение темного дыма и, вероятно, сопровождалась значительное увеличение теплового излучения внутри помещения для внесения удобрений из-за повышенной доступности кислорода для горящие дрова и другие виды топлива.Благодаря уменьшению темного дыма внутри конструкции, лучистое тепло достигнет поверхности FGAN в контейнере, и увеличенный поток воздуха через здание будет значительно увеличить лучистый тепловой поток за счет повышения температуры горящей древесины. Поверхность FGAN, покрытый сажей или расплавленным асфальтом, будет поглощать тепловой поток и вызывать очень быстрый нагрев поверхность ворса ФГАН. Очень горячая и загрязненная поверхность сваи была тогда чувствительна к детонация.

И из раздела 4.3, несколько сценариев детонации:

Сценарий 1: Детонация из верхней части сваи FGAN.
Сценарий 2: Детонация в нагретом FGAN вдоль внешней стены, подверженной возгоранию.
Сценарий 3: Детонация в шахте лифта, которая распространилась на основной бункер FGAN

Сценарий 1: Детонация от вершины сваи

В зависимости от расположения сваи и свойств бункера, а также обстоятельств других происшествий, вызванных возгоранием, одним из возможных сценариев является период загрязнения сажей и другими органическими веществами. (возможно, включая расплавленный асфальт и пластик, капающие с горящей композитной черепицы и ПВХ отводной трубы от механизма лифта), после чего последовало от 5 до 6 минут интенсивного лучистого нагрева от пламени выше и рядом с основным бункером FGAN.За это время слой очень горячего, Загрязненная и чувствительная жидкость FGAN могла скопиться на куче. Пенящийся ФГАН скорее всего образовались окисляющие газы, а те, которые смешались с горючим дымом, образовали облако взрываемого газа над куча FGAN в основном бункере и, возможно, в соседнем бункере, связанном с основным бункером через серию в перегородке между ящиками прорезаются отверстия. Облако состояло из мощных окислителей, которые Ожидается, когда FGAN подвергается термическому разложению, например, NO2, O2 и HNO3, а также выделяются газообразный дым и продукты пиролиза из расплавленного FGAN.Тогда газовое облако могло иметь воспламеняется сверху, претерпевая газофазный переход от горения к детонации (ДДТ) в ограничение мусорного ведра.

Сценарий 2: Детонация вдоль линии огня

Этот сценарий связан с нагревом FGAN через стены и считается крайне маловероятным, поэтому я не буду здесь его цитировать. См. Подробности в разделе 4.3.2.

Сценарий 3: Детонация в шахте лифта

Другой возможный сценарий детонации связан с лифтовой ямой возле бункера FGAN.Крышка из стекловолокна покрыл яму, и пол был наклонен в сторону от ямы, чтобы не допустить попадания в нее стоков, но огонь мог расплавить крышку, а остатки ФГАНа могли оказаться в яме. …
Если началась детонация в яме, тогда наиболее реальным механизмом было бы обрушение западной стены бункер, пролив FGAN на смесь горящей резины из расплавленной ленты элеватора и остаточного FGAN в дно ямы. Масса падающего FGAN в сочетании с сильным ограничением бетонные стены карьера, возможно, обеспечили условия для твердофазного ДДТ, начинающегося в нижней части яма и выкладывание в основную сваю.

TLDR

Так что да, TLDR гласит, что условия пожара могут быть чрезвычайно сложными и непредсказуемыми, что создает множество возможностей для заражения и детонации.

В частности:

AN может плавиться, и жидкость может делать непредсказуемые вещи.
Контейнеры могут быть уничтожены огнем, что позволяет АН уйти в непредсказуемые места.
Даже если в нормальных условиях AN не загрязнен, все в этом районе может стать источником топлива, включая сами контейнеры, обломки огня, дым, сажу, обрушившиеся части здания и т. Д.

В Бейруте мы видели, что уже существовал пожар, горящий в течение значительного времени до взрыва, а также небольшой взрыв, который произошел менее чем за 30 секунд до основного. Там также происходили вспышки, удары и многое другое (как сообщается, на том же складе хранились фейерверки). Это тоже было в морском порту, а это значит, что поблизости, вероятно, находилось партией вещей, которые использовались в качестве источников топлива.

Очень, очень вероятно, что АН за это время и достаточно нагрелся, и настолько загрязнен, что взорвался.

Вот список других аварий AN, которые вы могли бы исследовать самостоятельно, чтобы узнать о других сценариях, которые могут привести к взрывам. Наиболее известные:

BASF, Оппау, Германия, 1921
Техас-Сити, Техас, США, 1947 год
AZF, Тулуза, Франция, 2001 г.
Рёнчон, Северная Корея, 2004 г.
Тяньцзинь, Китай, 2015

Кроме того, вам могут быть интересны некоторые теории относительно аварии PEPCON 1988 года в Неваде, США.Это была не нитрат аммония (это был перхлорат аммония, другой окислитель), но возможные сценарии аналогичны, и это также иллюстрирует сложность подобных ситуаций.

органическая химия — Окисление спиртов нитратом церия аммония

органическая химия — Окисление спиртов нитратом церия аммония — Chemistry Stack Exchange

Сеть обмена стеков

Сеть Stack Exchange состоит из 178 сообществ вопросов и ответов, включая Stack Overflow, крупнейшее и пользующееся наибольшим доверием онлайн-сообщество, где разработчики могут учиться, делиться своими знаниями и строить свою карьеру.

Посетить Stack Exchange

0
+0
Авторизоваться Подписаться

Chemistry Stack Exchange — это сайт вопросов и ответов для ученых, преподавателей, преподавателей и студентов, изучающих химию.Регистрация займет всего минуту.

Зарегистрируйтесь, чтобы присоединиться к этому сообществу

Кто угодно может задать вопрос

Кто угодно может ответить

Лучшие ответы голосуются и поднимаются наверх

Спросил 11 месяцев назад

Просмотрено 629 раз

$ \ begingroup $

Я понял, что реакция с нитратом церия и аммония, по существу, приводит к координации спирта с $ \ ce {Ce (IV)} $, и мой учитель сказал, что мы должны быть в состоянии заставить его образовывать кетон, диссоциируя $ \ ce {CH} $ алкоголя. {4 +}} $ является мощным окислителем.+} $$

Создан 20 сен.

МорисМорис

15.7k33 золотых знака1616 серебряных знаков3030 бронзовых знаков

$ \ endgroup $ 2 Chemistry Stack Exchange лучше всего работает с включенным JavaScript

Ваша конфиденциальность

Нажимая «Принять все файлы cookie», вы соглашаетесь, что Stack Exchange может хранить файлы cookie на вашем устройстве и раскрывать информацию в соответствии с нашей Политикой в отношении файлов cookie.

Принимать все файлы cookie Настроить параметры

Нитрат аммония: использование и формула — стенограмма видео и урока

Химическая формула нитрата аммония

Использование нитрата аммония

Давайте обсудим некоторые применения нитрата аммония.

Удобрение

Есть некоторые из нас, кто гордится своим садом и тщательно ухаживает за своими передними и задними дворами. В этом случае очень важно использование удобрений. Нитрат аммония обычно используется в качестве компонента удобрений и является очень важным химическим веществом в сельскохозяйственной промышленности.

Азот — это важное питательное вещество для растений, которое способствует росту растений и таким процессам, как фотосинтез. Аммиачная селитра не только имеет высокое содержание азота, но и очень доступна по цене.

Аммиачная селитра: удобрение

Взрывчатые вещества

Аммиачная селитра используется при производстве взрывчатых веществ. На самом деле это основной компонент взрывчатого вещества, называемого мазутом из нитрата аммония (ANFO), который представляет собой смесь 94% нитрата аммония и 6% мазута. В этой смеси нитрат аммония служит окислителем топлива. В Северной Америке ANFO входит в состав 80% используемых взрывчатых веществ из-за его низкой стоимости и высокой стабильности.

Нитрат аммония: компонент в мазуте из нитрата аммония (ANFO) взрывчатое вещество

Взрывчатые вещества, изготовленные с использованием нитрата аммония, используются в горнодобывающей промышленности. Кроме того, из-за своей низкой стоимости и относительной доступности нитрат аммония часто встречается в самодельных взрывных устройствах (СВУ), также называемых самодельными бомбами. При взрыве бомб в Оклахома-Сити, а также в бомбардировках Дели и Осло в 2011 году использовались взрывчатые вещества на основе нитрата аммония.

Amatol — взрывчатое вещество из смеси тринитротолуола (TNT) и нитрата аммония. Аматол широко использовался во время Первой и Второй мировых войн, чаще всего в различном военном оружии, таком как авиационные бомбы и снаряды.

Instant Cold Packs

Были ли у вас синяки, воспаления или отек, которые вам нужно было лечить, возможно, в результате спортивной травмы? Если да, то, возможно, вы использовали мгновенный пакет с холодом, который может лежать у вас дома и является удобной заменой пакета со льдом.

Холодный пакет быстрого приготовления — это устройство, которое состоит из двух пакетов: один содержит воду, а другой — нитрат аммония (нитрат кальция или мочевину). Когда приходит время использовать пакет для мгновенного охлаждения, пакет для воды разбивается, позволяя воде контактировать с нитратом аммония (или нитратом кальция или мочевиной). По мере растворения нитрата аммония в воде температура мгновенного холодного компресса снижается. Очень удобное домашнее применение универсального химического вещества!

Мгновенный холодный компресс

Краткое содержание урока

Нитрат аммония имеет химическую формулу Nh5NO3, которая содержит два атома азота (N), четыре атома водорода (H) и три атома кислорода (O).В этой формуле ион аммония (Nh5 +) и ион нитрата (NO3-) связаны ионной связью.

Аммиачная селитра используется в различных отраслях промышленности. В сельском хозяйстве это компонент для производства удобрений. Он также используется в качестве компонента мазута из нитрата аммония, который является взрывчатым веществом и, как таковой, используется в горнодобывающей промышленности. Аматол, взрывчатое вещество, используемое в военном оружии, состоит из смеси тротила и нитрата аммония. При оказании первой помощи нитрат аммония используется в холодных компрессах быстрого приготовления, поскольку его реакция с водой вызывает снижение температуры.

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.

Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки вашего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.

Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в cookie-файлах может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

Нитрат церия и аммония — CAN

Церий (IV) нитрат аммония ((NH ₄) ₂ Ce (NO ₃) ₆) одноэлектронный окислитель, который используется для окислительного присоединения реакции электрофильных радикалов на алкены, позволяющие межмолекулярные и образование внутримолекулярных связей углерод-углерод и углерод-гетероатом. МОЖЕТ также окисляет вторичные спирты до кетонов и бензиловые спирты до альдегиды.

Недавняя литература

Комбинация TEMPO и CAN может использоваться для аэробного окисления бензиловые и аллиловые спирты на их соответствующие карбонильные соединения.Однако наблюдались стерические затруднения, препятствующие реакции с некоторыми замещенные аллильные системы. Настоящий метод превосходит другие доступны в настоящее время благодаря относительно короткому времени реакции и отличному урожайность.
С.С. Ким, Х.С. Юнг, Synthesis , 2003 , 2135-2137.

Окисление сульфидов до сульфоксидов каталитическим количеством аммония церия нитратный реагент, нанесенный на силикагель, был получен с использованием стехиометрического бромат натрия в качестве первичного окислителя.Гетерогенный CAN / NaBrO ₃ реагент позволяет использовать органический растворитель и упрощает реакцию обработка и выделение продукта.
M. H. Ali, D. Kriedelbaugh, T. Wencewicz, Synthesis , 2007 , 3507-3511.

Расширение окислительного кольца метиленциклопропанов с CAN под действием кислорода атмосфера была исследована. Легкое преобразование, позволяющее 2,2-диарилциклобутаноны имеют хорошие выходы.
В. Наир, Т. Д. Суджа, К. Моханан, Синтез , 2006 , 2531-2534.

Мягкое окисление выбранных анионов (N ₃ ^—, SCN ^—, I ^— и Br ^—) аммонием церия. нитрат (CAN) в присутствии замещенных циклопропиловых спиртов обеспечивает β-функционализированный кетоны за короткое время реакции. Этот метод предоставляет альтернативу путь к важным исходным материалам и промежуточным продуктам в органическом синтезе.
Дж. Цзяо, Л. X. Нгуен, Д. Р. Паттерсон, Р. А. Флауэрс II, Org.Lett. , 2007 , 9 , 1323-1326.

Реакция третичных 1,4- и 1,5-диолов с нитратом церия-аммония при комнатной температуре. температура дает тетрагидрофуран и производные тетрагидропирана с высоким выходом и стереоселективность. Различные ароматические соединения были синтезированы с использованием Этот способ.
Э. Х. Альварес-Мансанеда, Р. Чабуна, Э. Альварес, Э. Кабрера, Р. Альварес-Мансанеда, А. Хайдур, Дж. М. Рамос, Synlett , 2006 , 1756–1758.

Катализ на основе одноразовых молекулярных орбиталей (SOMO) позволяет проводить энантиоселективное органокаталитическое α-енолирование альдегидов. Хиральный вторичный аминный катализатор реагирует с альдегидами с образованием переходных енаминов, которые подвергаются селективному одноэлектронное окисление с образованием SOMO-активированных электрофильных катион-радикалов которые восприимчивы к атаке енолсиланами, полученными из кетонов.
H.-Y. Янг, Ж.-Б. Hong, D. W. C. MacMillan, J. Am. Chem. Soc. , 2007 , 129 , 7004-7005.

Реакция арилсульфинатов, опосредованная нитратом церия (IV) и аммония (CAN) и иодид натрия с алкенами давал винилсульфоны с очень хорошими выходами. Алкины претерпевают аналогичную реакцию с образованием β-иодовинилсульфонов, которые на обработка карбонатом калия дала соответствующий ацетиленовый сульфоны с высокими выходами.
В. Наир, А. Августин, Т. Д. Суджа, Синтез , 2002 , 2259-2265.

В. Наир, А. Августин, Т.Д. Суджа, Синтез , 2002 , 2259-2265.

Удобный метод синтеза 2-замещенных бензимидазолов и бензотизолы обеспечивают короткое время реакции, крупномасштабный синтез, простой и быстрый изоляция продуктов, отличная хемоселективность и отличный выход основные преимущества.
K. Bahrami, M. M. Khodaei, F. Naali, J. Org. Chem. , 2008 , 73 , 6835-6837.

Простой и эффективный метод синтеза 2-фенилхиназолинов из 2-аминобензофеноны и бензиламины, катализируемые нитратом аммония церия (CAN) -TBHP в ацетонитриле.Соответствующие 2-фенилхиназолины были получены в хорошем состоянии. отличные урожаи.
К. Карнакар, Дж. Шангкар, С. Н. Мурти, К. Рамеш, Ю. В. Д. Нагешвар, Synlett , 2011 , 1089-1096.

Простая CAN-индуцированная циклодимеризация различных стиролов в ацетонитрил или акрилонитрил давали производные 1-амино-4-арилтетралина.
В. Наир, Р. Раджан, Н. П. Рат, Org. Lett. , 2002 , 4 , 1575-1577.

Нитрат церия и аммония эффективно катализирует аза-реакцию Михаэля аминов с α, β-ненасыщенными карбонильными соединениями в воде для получения соответствующих β-Аминокарбонильные соединения с очень хорошими выходами в мягких условиях.В реакция проста с процедурной точки зрения и обеспечивает ограниченную хемоселективность, так как ароматический амины оказались инертными.
Р. Варала, Н. Срилатха, С. Р. Адапа, Synlett , 2006 , 1549-1553.

Нитрат церия и аммония катализирует реакцию между ароматическими или алифатическими первичные амины и различные β-дикарбонильные соединения, включая β-кетоэфиры, β-кетотиоэфиры и β-дикетоны для получения β-енаминонов от хорошего до отличного дает при комнатной температуре за короткое время реакции.
В. Шридхаран, К. Авендао, Дж. Карлос Мендес, Synlett , 2007 , 2133-2142.

Обработка 6-алкокси-1,4,5,6-тетрагидропиридинов нейтральным оксидом алюминия (активность степень I) суспендировали в кипящем ацетонитриле, давая 1,4-дигидропиридины в отличные урожаи. Этот метод позволил эффективно синтезировать 5,6-незамещенные дигидропиридины, которые трудно получить традиционные методы из ациклических и легкодоступных прекурсоров.
С.Maiti, J. C. Menndez, Synlett , 2009 , 2249-2252.

Окислительная перегруппировка 3-аминоиндазолов дает различные функционализированные 1,2,3-бензотриазин-4 (3 H ) -оны с хорошими выходами при комнатной температуре. температура. Вода в качестве сорастворителя способствует расширению кольца, вызванному галогенами. 3-аминоиндазолов в окислительных условиях.
Y. Zhou, Y. Wang, Y. Lou, Q. Song, Org. Lett. , 2018 , 20 , 6494-6497.

Взрыв в Бейруте: как нитрат аммония вызывает такие разрушительные взрывы?

Разрушительный взрыв в порту в Бейруте вчера вечером (август.4), в результате которого погибло более 100 человек и по меньшей мере 4000 получили ранения, по-видимому, произошло из-за хранилища, в котором хранится огромное количество нитрата аммония, согласно сообщениям новостей.

Первый взрыв зажег огонь, а второй закрасил небо апокалиптическим грибовидным облаком и послал ударную волну, которая прокатилась по городу, сровняв здания и ранив тысячи.

Аммиачная селитра, которая используется в удобрениях и изготовлении бомб, представляет собой соль, полученную из аммония и азотной кислоты, и она очень взрывоопасна.Чем больше аммиачной селитры, или Nh5-NO3, тем больше его взрывоопасность. И, как сообщается, в порту хранилось много вещей: премьер-министр Ливана Хасан Диаб сказал, что с 2014 года в порту хранилось 2700 метрических тонн, или более 2900 тонн, аммиачной селитры, The Washington Post сообщила, что .

Связано: Топ-10 величайших взрывов в истории

Здания лежат в руинах недалеко от порта Бейрута 5 августа 2020 года после разрушительного взрыва днем ранее.(Изображение предоставлено: Marwan Tahtah / Getty Images)

Диаб также сообщил, что портовые власти предупреждали об опасностях хранения такого количества взрывоопасных химикатов в порту, сообщает The Post.

Нитрат аммония часто добавляют для увеличения содержания азота в удобрениях. Он относительно стабилен в большинстве условий и недорог в производстве, что делает его популярной альтернативой другим, более дорогим источникам азота.

Но у нитрата аммония есть потенциально смертельный недостаток: соединение считается окислителем, то есть на атомном уровне оно удаляет электроны из других веществ в химической реакции.В более практическом смысле это означает, что это увеличивает сжигание топлива за счет увеличения количества кислорода, доступного для этого топлива. Чтобы начать реакцию, нитрат аммония должен вступить в контакт с открытым пламенем или другим источником воспламенения. Эксперты предполагают, что в инциденте в Бейруте был задействован фейерверк.

При возникновении искры нитрат аммония сильно взрывается. Взрывная сила возникает, когда твердый нитрат аммония очень быстро разлагается на два газа, закись азота и водяной пар.

Эта взрывная сила от взрыва в Бейруте вызвала ударную волну, которая прокатилась по городу, вызвав разрушения, которые некоторые свидетели сравнивают с последствиями взрыва ядерной бомбы в Хиросиме: в среду в воздухе повис дым; Из-под земли был вырыт обширный кратер; груды щебня были разбросаны по городу; целые здания были просто скелетами прежних дней; а на видео, опубликованных в Интернете, можно было слышать, как спасатели ищут кого-нибудь, кто оказался в ловушке под обломками.

Оранжевое грибовидное облако, которое взорвалось сразу после взрыва, может быть связано с токсичным газообразным диоксидом азота, который образуется после взрыва с нитратами, Ассошиэйтед Пресс сообщило .

Второй твит, который я нашел сейчас, касается всего взрыва. Судя по всему, было захвачено каким-то быстро движущимся судном примерно в 1 км от берега. pic.twitter.com/6V8tI9WLpCAugust 4, 2020

Подробнее

Это не первый случай, когда нитрат аммония оказался вовлеченным в смертельную катастрофу.Самая смертоносная промышленная авария в истории США произошла в порту Техас-Сити, штат Техас, в 1947 году. Неосторожно брошенная сигарета привела к возгоранию на борту корабля, на борту которого находилось около 2300 тонн (2086000 кг) нитрата аммония, упакованных в бумажные мешки. Когда химическое вещество взорвалось, оно вызвало взрыв, достаточно мощный, чтобы сбить людей с ног в Галвестоне, штат Техас, в 10 милях (16 км) от города.

Этот взрыв также вызвал цепную реакцию, когда соседнее судно, также перевозившее нитрат аммония, взорвалось, устроив пожар на химических резервуарах и нефтеперерабатывающих заводах недалеко от порта.По оценкам, в результате стихийного бедствия погиб 581 человек.

Согласно сообщению Associated Press, эксперты считают, что искра возникла в результате первоначального пожара, который, возможно, охватил фейерверки, хранящиеся в порту.

Боаз Хайун, основатель и владелец Tamar Group, израильской фирмы, занимающейся вопросами безопасности и сертификации взрывчатых веществ, объяснил явные признаки возгорания. «Перед большим взрывом вы можете видеть в центре огня, вы можете видеть искры, вы можете слышать звуки, похожие на попкорн, и вы можете слышать свист», — сказал Хаюн Associated Press.«Это очень специфическое поведение фейерверков, визуальные эффекты, звуки и переход от медленного горения к мощному взрыву».

Не все бедствия, связанные с нитратом аммония, являются несчастными случаями: удобрения были упакованы в арендованный грузовик и использованы террористами Тимоти Маквеем и Терри Николсом, чтобы убить 168 человек во время взрыва в 1995 году федерального здания Альфреда П. Мурра в Оклахома-Сити.

Химическое вещество снова использовалось во время взрыва в ночном клубе на Бали в 2002 году, в результате которого погибли 204 человека, во время взрыва Андерса Беринга Брейвика в Осло в 2011 году, в результате которого погибли восемь человек, и во многих других террористических актах.

Из-за опасности и потенциального использования террористами нитрат аммония в большинстве мест подлежит строгому регулированию. В 2011 году, согласно NBC News, Министерство внутренней безопасности установило правила, ограничивающие продажу комплекса, который также используется в качестве взрывчатого вещества в строительной и горнодобывающей промышленности.

Примечание редактора: эта статья была впервые опубликована в 2013 году и обновлена в 2020 году после взрыва в столице Ливана Бейруте.

Первоначально опубликовано на Live Science.

5.10E: Нитрификация — Биология LibreTexts

Последнее обновление
Сохранить как PDF

Химия окисления азотных соединений
Окисление аммония
Восстановление нитритов
Применение нитрификации человеком
Ключевые моменты
Ключевые термины

Цели обучения

Опишите процесс нитрификации и его важность

Нитрификация — это процесс, при котором аммиак (NH ₃) или аммоний (Nh5 ⁺) превращается в нитрат (NO ₃ ^—).Нитрификация является чистым результатом двух различных процессов: окисления аммония до нитрита (NO ₂ ^—) нитрозифицирующими или окисляющими аммиак бактериями и окисления нитрита (NO ₂ ^—) до нитрата (NO _3). ^—) нитритокисляющими бактериями. Нитрификация — важный этап в круговороте азота в почве. Нитрификация — это аэробный процесс, выполняемый небольшими группами автотрофных бактерий и архей.

Химия окисления азотных соединений

Нитрификация — это процесс окисления соединения азота (фактически, потеря электронов от атома азота к атомам кислорода):

2 NH ₄ ⁺ + 3 O ₂ → 2 NO ₂ ^— + 2 H ₂ O + 4 H ⁺ (Nitrosomonas)
2 NO ₂ ^— + O ₂ → 2 NO ₃ ^— (Nitrobacter, Nitrospina)
NH ₃ + O ₂ → NO ₂ ^— + 3H ⁺ + 2e ^—
НЕТ ₂ ^— + H ₂ O → NO ₃ ^— + 2H ⁺ + 2e ^—

Оба эти процесса чрезвычайно энергетически бедны, что приводит к очень медленным темпам роста для обоих типов организмов.

Окисление аммония

Превращение аммиака в нитрит обычно является лимитирующей стадией нитрификации. Биохимически окисление аммония происходит путем ступенчатого окисления аммония до гидроксиламина (NH ₂ OH) ферментом аммониймонооксигеназой в цитоплазме с последующим окислением гидроксиламина до нитрита ферментом гидроксиламин оксидоредуктазой в периплазме. Циклы электронов и протонов очень сложны, но в конечном итоге только один протон перемещается через мембрану на одну молекулу окисленного аммония.

Снижение нитритов

Восстановление нитрита намного проще: нитрит окисляется ферментом нитрит-оксидоредуктазой, который связан с транслокацией протонов с помощью очень короткой цепи переноса электронов, что опять же приводит к очень низкой скорости роста этих организмов. Кислород необходим для окисления аммония и нитрита, а это означает, что и нитрозифицирующие, и нитритокисляющие бактерии являются аэробами. Как и при окислении серы и железа, NADH для фиксации диоксида углерода с использованием цикла Кальвина генерируется обратным потоком электронов, тем самым создавая дополнительную метаболическую нагрузку на и без того малоэнергетический процесс.

Рисунок: Азотный цикл : Схематическое изображение потока азота в окружающей среде. Немедленно признается важность бактерий в круговороте как ключевого элемента круговорота, обеспечивающего различные формы соединений азота, усваиваемые высшими организмами.

Применение нитрификации человеком

Нитрификация важна в сельскохозяйственных системах, где удобрения часто вносятся в виде аммиака. Нитрификация также играет важную роль в удалении азота из городских сточных вод.Обычное удаление — это нитрификация с последующей денитрификацией.

Ключевые моменты

Нитрификация фактически является чистым результатом двух различных процессов: окисления аммиака (NH ₃) или аммония (NH ₄ ⁺) до нитрита (NO ₂ ^—) бактериями, окисляющими аммиак. (например, Nitrosomonas) и окисление нитрита (NO ₂ ^—) до нитрата (NO ₃ ^—) нитритокисляющими бактериями (например,грамм. Nitrobacter).
Нитрификация крайне слабая с энергетической точки зрения, что приводит к очень медленным темпам роста обоих типов организмов.
Кислород необходим для окисления аммония и нитрита; аммиакокисляющие и нитритокисляющие бактерии являются аэробами.

Ключевые термины

хемолитотрофия : Тип метаболизма, при котором энергия получается в результате окисления неорганических соединений.
нитрификация : Биологическое окисление аммиака или аммония кислородом до нитрита с последующим окислением этих нитритов до нитратов.

Nh5NO3, степень окисления азота и др элементов

Общие сведения о нитрате аммония и степени окисления в Nh5NO3

Nh5NO3, степени окисления элементов в нем

Примеры решения задач

Нитрит аммония, химические свойства, получение

Аммоний нитрит — Справочник химика 21

Нитраты и нитриты: обзор параметров качества воды и продукция

ЛМШ «Открытие талантов» — Казанский ГМУ

Тематический тест на свойства соединений азота (часть 1).

100 ballov.kz образовательный портал для подготовки к ЕНТ и КТА

физическая химия — Как нитрат аммония взрывается сам по себе?

органическая химия — Окисление спиртов нитратом церия аммония

Сеть обмена стеков

Нитрат аммония: использование и формула — стенограмма видео и урока

Использование нитрата аммония

Удобрение

Взрывчатые вещества

Instant Cold Packs

Краткое содержание урока

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Что сохраняется в файле cookie?

Нитрат церия и аммония — CAN

Взрыв в Бейруте: как нитрат аммония вызывает такие разрушительные взрывы?

5.10E: Нитрификация — Биология LibreTexts

Химия окисления азотных соединений

Окисление аммония

Снижение нитритов

Применение нитрификации человеком

Ключевые моменты

Ключевые термины

Добавить комментарий Отменить ответ