Содержание

Электронная формула атома меди в основном состоянии

Общие сведения о строении атома меди

Относится к элементам d — семейства. Металл. Обозначение – Cu. Порядковый номер – 29. Относительная атомная масса – 63,546 а.е.м.

Электронное строение атома меди

Атом меди состоит из положительно заряженного ядра (+29), внутри которого есть 29 протонов и 35 нейтронов, а вокруг, по четырем орбитам движутся 29 электронов.

Рис.1. Схематическое строение атома меди.

Распределение электронов по орбиталям выглядит следующим образом:

Состояние считается более энергетически выгодным, если на d-подуровне находится 5 или 10 электронов, поэтому в случае меди мы наблюдаем проскок: один электрон s-подуровня переходит на d-подуровень для того, чтобы положение было устойчивым.

Энергетическая диаграмма основного состояния принимает следующий вид:

Примеры решения задач

Задание Сравните электронные конфигурации атомов азота и фосфора. Какие валентности и степени окисления они могут проявлять в химических соединениях? Приведите формулы соединений этих элементов с водородом и их высших оксидов.
Ответ Дадим характеристику химическому элементу фосфору :
  1. P – фосфор.
  2. Порядковый номер – 15. Элемент находится в 3 периоде, в V группе, А (главной) подгруппе.
  3. Z=15 (заряд ядра), M=31 (массовое число), e=15 (число электронов), p=15 (число протонов), n=31-15=16 (число нейтронов).
  4. 15P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 – электронная конфигурация, валентные электроны 3s 2 3p 3 .
  5. Основное состояние

  1. p-элемент, неметалл.
  2. Высший оксид – P2O5 — проявляет кислотные свойства:

Гидроксид, соответствующий высшему оксиду – H3PO4, проявляет кислотные свойства:

  1. Минимальная степень окисления «-3», максимальная – «+5».

Дадим характеристику химическому элементу азоту :

  1. N – азот.
  2. Порядковый номер – 7. Элемент находится в 2 периоде, в V группе, А (главной) подгруппе.
  3. Z=7 (заряд ядра), M=14 (массовое число), e=7 (число электронов), p=7 (число протонов), n=14-7=7 (число нейтронов).
  4. 7N 1s 2 2s 2 2p 3 – электронная конфигурация, валентные электроны 2s 2 2p 3 .
  5. Основное состояние

  1. p-элемент, неметалл.
  2. Высший оксид – N2O5 — проявляет кислотные свойства:

Гидроксид, соответствующий высшему оксиду – HNO3, проявляет кислотные свойства:

  1. Минимальная степень окисления «-3», максимальная – «+5»
Задание Приведите электронную формулу атома хрома. Сколько неспаренных электронов имеет атом хрома в основном состоянии?
Ответ +24 Cr)2)8)13)1;

Энергетическая диаграмма основного состояния принимает следующий вид:

Количество неспаренных электронов в атоме хрома равно шести.

Символ Cu 2+
Номер 29
Атомный вес 63.5460000
Латинское название Cuprum
Русское название Медь

Как самостоятельно построить электронную конфигурацию? Ответ здесь

Электронная схема меди

Cu: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 10 → Cu 2+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 0 3d 9

Порядок заполнения оболочек атома меди (Cu 2+ ) электронами: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.

На подуровне ‘s’ может находиться до 2 электронов, на ‘s’ – до 6, на ‘d’ – до 10 и на ‘f’ до 14

Медь имеет 29 электронов, заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:

2 электрона на 1s-подуровне

2 электрона на 2s-подуровне

6 электронов на 2p-подуровне

2 электрона на 3s-подуровне

6 электронов на 3p-подуровне

9 электронов на 3d-подуровне

Степень окисления меди

Атомы меди в соединениях имеют степени окисления 4, 3, 2, 1, 0.

Степень окисления – это условный заряд атома в соединении: связь в молекуле между атомами основана на разделении электронов, таким образом, если у атома виртуально увеличивается заряд, то степень окисления отрицательная (электроны несут отрицательный заряд), если заряд уменьшается, то степень окисления положительная.

Степень окисления иона Cu 2+ = 2

Ионы меди

Валентность Cu 2+

Атомы меди в соединениях проявляют валентность IV, III, II, I.

Валентность меди характеризует способность атома Cu к образованию хмических связей. Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:

Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами

Валентность не имеет знака.

Квантовые числа Cu 2+

Квантовые числа определяются последним электроном в конфигурации, для иона Cu эти числа имеют значение N = 3, L = 2, Ml = 0, Ms = ½

Видео заполнения электронной конфигурации (gif):

Результат:

Перейти к другим элементам таблицы менделеева

Таблица содержит электронные формулы атомов химических элементов (слои расположены в порядке заполнения подуровней)

Электронная формула показывает распределение электронов на орбиталях в атоме:

Формирование электронной оболочки атома происходит в соответствии с 3-мя принципами:

1. Принцип минимума энергии, который определяет заполнение атомных орбиталей с наименьшей энергией

Оцените статью: Поделитесь с друзьями!

Медь электронное строение — Справочник химика 21

    Медь, серебро и золото несколько выпадают из общей для переходных металлов закономерности по своему электронному строению с валентной конфигурацией Они характеризуются более низкими температурами плавления и кипения, чем предшествующие им переходные элементы, и являются довольно мягкими металлами. Проявление таких свойств соответствует закономерной тенденции к ослаблению металлических связей, обнаруживаемой начиная с группы У1Б(Сг-Мо- У). Эта тенденция объясняется постепенным уменьшением числа неспаренных -электронов у атомов металлов второй половины переходных рядов. Медь, серебро и золото обладают очень большой электро- и теплопроводностью, поскольку их электронное строение обусловливает высокую подвижность 5-электронов. Эти металлы ковки, пластичны и инертны и могут находиться в природе в металлическом состоянии. Они встречаются довольно редко и поэтому имеют высокую стоимость, но все же распространены значительно больше, чем платиновые металлы. Относительно большая распространенность и возможность существования этих металлов в природе в несвязанном виде послужили причиной того, что они явились первыми металлами, с которыми познакомился чёловск и кошрые иН научился обрабатывать. По-видимому, первым металлом, который стали восстанавливать из его руды, была медь. Металлургия началась с открытия того, что сплав меди с оловом (естественно встречающаяся примесь) дает намного более твердый материал — бронзу. Медные предметы были найдены 
[c.446]

    Несмотря на сходство в электронном строении атомов, которые имеют один s-электрон над заполненной af-оболочкой, и высокие потенциалы ионизации, сходство между серебром, золотом и медью весьма ограниченно. Оно состоит в следующем  [c.517]

    Следует иметь в виду, что последняя схема (как и сами правила Клечковского) не отражает частных особенностей электронной структуры атомов некоторых элементов. Например, при переходе от атома никеля (2 = 28) к атому меди Z = 29) число Зй-электронов увеличивается не на один, а сразу на два за счет проскока одного из 4 -электронов на подуровень Зй. Таким образом, электронное строение атома меди выражается формулой Аналогичный проскок электрона с внешнего — на -подуровень предыдущего слоя происходит и в атомах аналогов меди — серебра и золота. Это явление связано с повышенной энергетической устойчивостью электронных структур, отвечающих полностью занятым энергетическим подуровням (см. 34). Переход электрона в атоме меди с подуровня 4х на подуровень Зс/ (и аналогичные переходы в атомах серебра и золота) приводит к образованию целиком заполненного -подуровня и поэтому оказывается энергетически выгодным. 

[c.98]

    В дополнение следует указать, что важное значение имеет электронное строение металла наилучшими катализаторами гидрирования являются переходные металлы с незаполненными электронными уровнями в зонах 3 , и 5[c.382]

    Известны соединения меди в степенях окисления +1, +2 и +3. Последние, однако, малочисленны и ограничиваются простми и сложными оксидами и фторидами. Гораздо более распространены соединения меди (I) и меди (II). Соединения одновалентной меди менее устойчивы и похожи на аналогичные соединения серебра и золота (I). Соли двухвалентной меди по свойствам гораздо ближе к солям других двухзарядпых катионов переходных металлов. Эти особенности меди неразрывно связаны с ее электронным строением. Основное состояние атома меди 3[c.159]

    Электролиз расплавленных солей подчиняется тем же основным законам, которые выведены для электрохимии водных растворов. Ток через расплавленные соли проходит так же, как и в водных растворах электролитов, с помощью ионов, поэтому электролиз солевых расплавов подчиняется законам Фарадея. Электропроводность солевых расплавов при высоких температурах несколько выше, чем электропроводность водных электролитов при комнатной температуре. Положение металлов в ряде напряжений для расплавленных солей [364] и в водных электролитах принципиально мало различается между собой. Как и в водных растворах, наиболее отрицательные значения электродных потенциалов имеют щелочные и щелочноземельные металлы более положительные потенциалы имеют сурьма, висмут, медь, ртуть и серебро. Электродные потенциалы одних и тех же металлов в расплавленных хлоридах, бромидах и йодидах сравнительно мало отличаются. Это объяснимо, если считать, что электродные потенциалы металлов в основном определяются, электронным строением атомов, т. е. положением их в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Как и в водных электролитах, электроосаждение металлов из солевых расплавов протекает с поляризацией, однако степень ее значительно меньше, чем в водных растворах. Электролиз расплавленных солей проводится при высоких температурах в электролизерах, обычно имеющих огнеупорную футеровку, диафрагму, отделяющую анодное пространство от катодного. В ряде случаев необходима герметизация электролизера или защитная атмосфера. 

[c.102]


    Эти особенности меди неразрывно связаны с ее электронным строением. Основное состояние атома меди. Зс/ °4 обусловлено устойчивостью заполненной й-оболочки (ср. с атомом хрома), однако первое возбужденное состояние превышает основное по энергии всего на 1,4 эВ (около 125 кДж/моль). Поэтому в химических соединениях проявляются в одинаковой мере оба состояния, дающие начало двум рядам соединений меди (I) и (II). [c.159]

    Резкая разница в электронном строении двух атомов также препятствует образованию твердых растворов и способствует появлению двух жидких слоев илиэвтектик. Так, например, в системах Си — V, Сг, Мо, образуются два жидких слоя, в системе Си — Т1 — эвтектика. Аналогично меди ведет себя серебро с вышеперечисленными металлами. Та же картина наблюдается в системах Си и Ад с далеко отстоящими от них металлами VI П-а подгруппы. 

[c.286]

    Подобно меди, эти элементы имеют один -электрон сверх заполненной -оболочки, и, несмотря на сходство электронного строения и близкие значения потенциалов ионизации, между А , Ли и Си можно найти сравнительно мало общего, а большинство различий до сих пор не имеет простого объяснения. [c.476]

    Этими правилами определяется порядок заполнения орбиталей электронами и образование характерных электронных конфигураций атомов, что и отражено в приведенной периодической системе Д. И. Менделеева. Однако необходимо иметь в виду, что правила Клечковского не полностью охватывают все частные особенности электронной структуры атомов. Например, при переходе от атома никеля к атому меди число Зй-электронов увеличивается не на один, а сразу на два электрона за счет проскока одного 45-электрона на подуровень Зй. Таким образом, электронное строение атома меди выражается формулой 15 28 2р 35 3/7 3 г 45 . Аналогичный провал электрона с внешнего 5- на р-подуровень происходит и в атомах 

[c.18]

    В кристаллохимии следует различать локальный и коллектив-, ный аспекты. Первый заключается в выявлении стереохимии отдельных структурных элементов кристалла, в то время как коллективный аспект учитывает их взаимодействие между собой и упаковку в кристалле. Оба аспекта одинаково важны в объяснении происхождения кристаллической структуры и ее свойств, хотя в литературе по кристаллохимии до сих пор обычно отдается предпочтение коллективному (кристаллическому) аспекту. Больше всего электронное строение влияет на кристаллохимию через ее локальный аспект и примером этого служит рассмотренная выше зависимость координации от электронных свойств ц. а. и лигандов. В следующем разделе это утверждение иллюстрируется также на примере анализа происхождения изомеров двухвалентной меди. [c.284]

    Электронное строение примесей меди в ZnO. [c.216]

    Lo] и [ uo] — соответственно концентрации лиганда и меди в растворе), будут представлять собой наложение спектров ЭПР нескольких различных комплексов. Интерпретация таких спектров как спектров индивидуальных соединений uL может привести к ошибочным выводам о значениях -фактора и констант СТС для этих соединений. Из сказанного выше следует, что исследование влияния ступенчатого характера комп-лексообразования на спектры ЭПР комплексов является необходимым этапом в изучении электронного строения этих соединений [64—68]. 

[c.146]

    Америций (5/ 6s 6p 7s ) по имеющимся данным имеет гексагональную плотную упаковку типа a-La и, вероятно, должен переходить в объемноцентрированную кубическую форму при повышении температуры вследствие перекрытия и обменного взаимодействия внешних р -оболочек. Ввиду идентичности электронного строения и возрастания энергии связи 5/-электронов по мере увеличения их числа можно ожидать, что кристаллические структуры и модификации тяжелых актиноидов, от кюрия до лоуренсия, будут изоморфны структурам их аналогов — тяжелых лантаноидов, от гадолиния до лютеция. При этом их плотные упаковки могут быть не только типа магния, но и типов а-лантана и меди, а высокотемпературные объемноцентрированные кубические фазы, вероятно, могут появляться при более низких температурах. 

[c.241]

    Решение. При одинаковых зарядах и размерах ионов Na и Си+ различие в их поляризующем действии определяется особенностями нх электронного строения. Ион Си+ имеет 18-элск-тронную внешнюю оболочку н более сильно поляризует анион С1 , чем ион N3+, обладающий благородногазовой электронной структурой. Поэтому в хлориде меди(1) в результате поляриза- [c.68]

    Не только магнитные, но и каталитические свойства разбавленных атомизированных слоев металлических катализаторов на дисперсных носителях Существенно определяются электронной структурой атома — его местом в периодической системе Менделеева и наличием холостых электронов. Роль электронного строения атомов в разведенных слоях особенно отчетливо проявляется при катализе смешанными слоями и в явлении спинового отравления , найденного Зубовичем [53]. При этом адсорбционные катализаторы, содержащие весьма каталитически активные атомы с неспаренными электронами, например атомы серебра, начинают сильно снижать (иногда почти до нуля) каталитическую способность других также весьма активных атомов с неспаренными электронами, например Р1. Этот вид взаимного отравления в результате спаривания электронов контрастно проявляется в смешанных слоях серебра с платиной и палладием при распаде перекиси водорода. Также действуют атомы меди, обладающие одним неспаренным электроном, но ионы меди, лишенные этого электрона, почти не оказывают токсического действия. Резкий провал парамагнитизма слоя в области отравления и его рост в области активации экапериментально демонстрирует определяющую роль спин-валентности в катализе. 

[c.27]

    Часто каталитическая активность металлов сопоставляется с наличием вакансий в -зоне металла. Так, для реакций с участием молекулярного водорода (гидрирование, дейтеро-водородный обмен, о-п-превращение) Боресковым 114] было установлено, что удельная каталитическая активность растет с заполнением -зоны металла, т. е. с уменьшением числа неспаренных электронов в -зоне, и достигает максимума у последних металлов VHI группы периодической системы элементов. Завершение заполнения -зоны при переходе от никеля к меди или от платины к золоту приводит к резкому снижению каталитической активности. При полном заполнении -уровней металлы совсем теряют каталитическую активность. Используя в качестве характеристики электронного строения переходных металлов критерий недостроенности их -электронного подуровня , Самсонов [115] получил удовлетворительную корреляцию между этой величиной и скоростью гидрирования этилена на пленках различных металлов. 

[c.64]

    Не менее интересно рассмотреть переходную облас гь между /- и /-металлами. Лютеций и лоуренсий, завершающие ряд лантаноидов и актиноидов, имеют валентно-электронную конфигурацию (п—2)/ (п—1)с1 п5 . Предыдущие элементы иттербий у элемент 102 также имеют завершенную /-электронную оболочку (п — —2)/ я5 а электроны на п—1)с(-уровне отсутствуют. В соответствии с электронным строением отмеченные 4 элемента в основном состоянии, строго говоря, не могут быть отнесены к /-элементам, поскольку сформированный / -электронный слой обладает повышенной стабильностью и во взаимодействии может не участвовать. Действительно, для иттербия, например, весьма характерны производные со степенью окисления +2, а для лютеция и лоур( нсия, как и следовало ожидать, 4-3. В то же время иттербий в стегени окисления + 3 выступает как типичный /-элемент. Таким образом, на границе между /- и /-элементами наблюдается такая же двойственность в поведении, как и у элементов подгруппы мед и цинка при переходе от /- к 5р-металлам. [c.368]


    Свойства меди и ее соединений. Медь — элемент I группы В подгруппы Периодической системы Д. И. Менделеева. Электронное строение атомов в основном состоянии ls 2s 2p 3s 3p 3d 4s Наиболее устойчивая степень окисления атома 4-2, менее устойчивая -fl. Известны соедпне чия Си (1П), которые считаются сильными окислителями. [c.83]

    Исследование сплавов никеля и меди разного состава, а следовательно, с разным весом -состояний, позволило установить влияние электронного строения на адсорбцию и механизм электровосстановления п-нитробензойной кислоты. На сплавах, содержащих больше 60% никеля, энергия активаций ниже, что указывает на ослабление связи металл — водород и на электрокаталитический механизм восстановления адсорбированным водородом. При переходе к сплавам с ме ньшйм содержанием никеля возрастает доля тока, расходуемая на восстановление органического вещества по электронному механизму [55], [c.29]

    Магнитные свойства кластеров определяются такими факторами, как электронная конфигурация металла, расстояние металл — металл, электронное строение анионов и других связанных с металлом лигандов, а также геометрическим расположением атомов металла и лигандов. Например, двухъядерный моногидрат ацетата хрома(П) (рис. 1) с конфигурацией металла й диамагнитен, тогда как аналогичный комплекс меди(И) с конфигурацией парамагнитен [1], несмотря на то, что оба соединения изоструктурны [2]. Очень небольшие отличия в стереохимии [3—5] димерных анионов [Сг2С19] и приводят к тому, что первый из них пара- [c.293]

    Типичными примерами такой двухуровневой парамагнитной восприимчивости могут служить широко исследованные двуядерные соединения меди с монокарбоновыми кислотами [239], в которых два неспаренных электрона ионов Си + благодаря непосредственной связи Си—Си образуют основное синглетное состояние 5 = 0 и близколежащее возбужденное триплетное состояние 5 = 1 (более детально электронное строение и происхождение связи в этих системах см. в работе [108]). В этом случае, следовательно, д,(1)эфф 0 и уравнение (VI. 13) упрощается yi = ае и г/г = —1 + л . Если предположить, что триплетное состояние отличается от основного синглетного только спином, то а = (gilgi) = 3 и пересечение yi и происходит при = A/feTi 1,6 это позволяет непосредственно найти А, если известны из опыта температуры максимума магнитной восприимчивости для двуядерного ацетата меди А 300 см [240]. [c.150]

    Положительные и отрицательные количества электричества. Электрон. Строение ато.ма ). До сих пор мы рассматривали электрический ток, проводя аналогию с потоком жидкости такой способ особенно полезен для начала и облегчает понимание явлений. В действительности же отношения здесь значительно сложнее. Если включить в цепь раствор хлористой меди таким образом, как было указано выше, то на одной платиновой пластинке наблюдается выделение металлической меди, на другой — выделение хлора. С одной стороны, выделение меди приводит нас к представлению, что растворенная в жидкости медь переносится электрическим током к одному электроду и там осаждается, с другой стороны, — выде- [c.16]

    Изучение методом ЭПР электронного строения комплексов бис-малеонитрилдитиолат-меди(П), -никеля(1П), -кобаль-та(П) и -родия(П). [c.197]

    Электронное строение плоских квадратных комплексов металлов. П. Комплексы малеонитрилдитиолата с медью(П), никелем(П), палладием(П) и платиной(И). [c.201]

    В основном состоянии элементы подгруппы меди имеют строение внешних электронных оболочек Зс( 45(Си), 4с( 5 (Ag), (Аи) и одновалентны. Возбуждение ближайших потенциально трехвалентных состояний Си (3(з М54р), А5 4ё 5 5р) и Аи (5й 05бр) требует затраты соответственно 111, 161 и 120 ккал/г-атом. Последовательные ионизационные потенциалы Си равны 7,72 20,29 36,83 в, А —7,57 21,48 34,82 8, Аи — 9,22 20,5 (30,5) б. Сродство атомов к электрону составляет 35 (Си), 46 (А ), 65 (Аи) ккал/г-атом, т. е. золото в этом отношении не очень отличается от галоидов (VII 4). [c.44]


Медь, свойства атома, химические и физические свойства

Медь, свойства атома, химические и физические свойства.

 

 

 

Cu 29  Медь

63,546(3)      1s2s2p3s3p6 3d10 4s1

 

Медь — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 29. Расположен в 11-й группе (по старой классификации — побочной подгруппе первой группы), четвертом периоде периодической системы.

 

Атом и молекула меди. Формула меди. Строение атома меди

Цена на медь

Изотопы и модификации меди

Свойства меди (таблица): температура, плотность, давление и пр.

Физические свойства меди

Химические свойства меди. Взаимодействие меди. Химические реакции с медью

Получение меди

Применение меди

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

 

Атом и молекула меди. Формула меди. Строение атома меди:

Медь (лат. Cuprum) – химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с обозначением Cu и атомным номером 29. Расположен в 11-й группе (по старой классификации – побочной подгруппе первой группы), четвертом периоде периодической системы.

Медь – металл. Относится к группе переходных металлов. Относится к тяжёлым и цветным металлам.

Как простое вещество медь при нормальных условиях представляет собой пластичный металл золотисто-розового цвета (либо розового цвета при отсутствии оксидной плёнки). Наряду с осмием, цезием и золотом, медь – один из четырёх металлов, имеющих явную цветовую окраску, отличную от серой или серебристой у прочих металлов.

Молекула меди одноатомна.

Химическая формула меди Cu.

Электронная конфигурация атома меди 1s2s2p3s3p6 3d10 4s1. Потенциал ионизации (первый электрон) атома меди равен 745,48 кДж/моль (7,726380(4) эВ).

Строение атома меди. Атом меди состоит из положительно заряженного ядра (+29), вокруг которого по четырем оболочкам движутся 29 электронов. При этом 28 электронов находятся на внутреннем уровне, а 1 электрон – на внешнем. Поскольку медь расположен в четвертом периоде, оболочек всего четыре. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая – внутренняя оболочка представлена s- и р-орбиталями. Третья – внутренняя оболочка представлена s-, р- и d-орбиталями. Четвертая – внешняя оболочка представлена s-орбиталью. На внешнем энергетическом уровне атома меди – на s-орбитали находится один неспаренный электрон. В свою очередь ядро атома меди состоит из 29 протонов и 35 нейтронов.

Радиус атома меди (вычисленный) составляет 145 пм.

Атомная масса атома меди составляет 63,546(3) а. е. м.

Медь с давних пор широко используется человеком.

 

Изотопы и модификации меди:

 

Свойства меди (таблица): температура, плотность, давление и пр.:

Подробные сведения на сайте ChemicalStudy.ru

100 Общие сведения  
101 Название Медь
102 Прежнее название
103 Латинское название Cuprum
104 Английское название Copper
105 Символ Cu
106 Атомный номер (номер в таблице) 29
107 Тип Металл
108 Группа Переходный, тяжёлый, цветной металл
109 Открыт Известна с глубокой древности
110 Год открытия 9000 г. до н. э.
111 Внешний вид и пр. Пластичный металл золотисто-розового цвета (либо розового цвета при отсутствии оксидной плёнки)
112 Происхождение Природный материал
113 Модификации
114 Аллотропные модификации
115 Температура и иные условия перехода аллотропных модификаций друг в друга
116 Конденсат Бозе-Эйнштейна
117 Двумерные материалы
118 Содержание в атмосфере и воздухе (по массе) 0 %
119 Содержание в земной коре (по массе) 0,0068 %
120 Содержание в морях и океанах (по массе) 3,0·10-7 %
121 Содержание во Вселенной и космосе (по массе) 6,0·10-6 %
122 Содержание в Солнце (по массе) 0,00007 %
123 Содержание в метеоритах (по массе) 0,011 %
124 Содержание в организме человека (по массе) 0,0001 %
200 Свойства атома  
201 Атомная масса (молярная масса) 63,546(3) а. е. м. (г/моль)
202 Электронная конфигурация 1s2 2s2p3s3p6 3d10 4s1
203 Электронная оболочка K2 L8 M18 N1 O0 P0 Q0 R0

 

204 Радиус атома (вычисленный) 145 пм
205 Эмпирический радиус атома* 135 пм
206 Ковалентный радиус* 132 пм
207 Радиус иона (кристаллический) Cu+

60 (2) пм,

74 (4) пм,

91 (6) пм,
Cu2+

71 (4) пм,

87 (6) пм,

Cu3+ low spin

68 (6) пм

(в скобках указано координационное число – характеристика, которая определяет число ближайших частиц (ионов или атомов) в молекуле или кристалле)

208 Радиус Ван-дер-Ваальса 140 пм
209 Электроны, Протоны, Нейтроны 29 электронов, 29 протонов, 35 нейтронов
210 Семейство (блок) элемент d-семейства
211 Период в периодической таблице 4
212 Группа в периодической таблице 11-ая группа (по старой классификации – побочная подгруппа 1-ой группы)
213 Эмиссионный спектр излучения
300 Химические свойства  
301 Степени окисления -2, 0, +1, +2 , +3, +4
302 Валентность I, II
303 Электроотрицательность 1,90 (шкала Полинга)
304 Энергия ионизации (первый электрон) 745,48 кДж/моль (7,726380(4) эВ)
305 Электродный потенциал Cu+ + e → Cu, Eo = +0,520 В,

Cu2+ + e → Cu+, Eo = +0,153 В,

Cu2+ + 2e → Cu, Eo = +0,337 В

306 Энергия сродства атома к электрону 118,4 кДж/моль
400 Физические свойства
401 Плотность* 8,96 г/см3 (при 20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело),

8,02 г/см3 (при температуре плавления 1084,62 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость),

7,962 г/см3 (при 1127 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость),
7,881 г/см3 (при 1227 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость),
7,799 г/см3 (при 1327 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость),
7,471 г/см3 (при 1727 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость),
7,307 г/см3 (при 1927 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость),

7,225 г/см3 (при 2027 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость),
7,102 г/см3 (при 2177 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость)

402 Температура плавления* 1084,62 °C (1357,77 K, 1984,32 °F)
403 Температура кипения* 2562 °C (2835 K, 4643 °F)
404 Температура сублимации
405 Температура разложения
406 Температура самовоспламенения смеси газа с воздухом
407 Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл)* 13,26 кДж/моль
408 Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип)* 300,4 кДж/моль
409 Удельная теплоемкость при постоянном давлении 0,384 Дж/г·K (при 20 °C)
410 Молярная теплоёмкость 24,44 Дж/(K·моль)
411 Молярный объём 7,1 см³/моль
412 Теплопроводность 401 Вт/(м·К) (при стандартных условиях),

401 Вт/(м·К) (при 300 K)

500 Кристаллическая решётка
511 Кристаллическая решётка #1
512 Структура решётки Кубическая гранецентрированная

 

513 Параметры решётки 3,615 Å
514 Отношение c/a
515 Температура Дебая 315 K
516 Название пространственной группы симметрии Fm_ 3m
517 Номер пространственной группы симметрии 225
900 Дополнительные сведения
901 Номер CAS 7440-50-8

Примечание:

205* Эмпирический радиус атома меди согласно [1] и [3] составляет 128 пм.

206* Ковалентный радиус меди согласно [1] и [3] составляет 132±4 пм и 117 пм соответственно.

401* Плотность меди согласно [3] составляет 8,92 г/см3 (при 0 °C и при иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело).

402* Температура плавления меди согласно [3] и [4] составляет 1083,4 °С (1356,55 K, 1982,12 °F) и 1083 °С (1356,15 K, 1981,4 °F) соответственно.

403* Температура кипения меди согласно [3] и [4] составляет 2567 °С (2840,15 K, 4652,6 °F) и 2543 °C (2816,15 К, 4609,4 °F) соответственно.

407* Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл) меди согласно [3] и [4] составляет 13,01 кДж/моль и 13 кДж/моль соответственно.

408* Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип) меди согласно [3] и [4] составляет 304,6 кДж/моль и 302 кДж/моль соответственно.

 

Физические свойства меди:

 

Химические свойства меди. Взаимодействие меди. Химические реакции с медью:

 

Получение меди:

 

Применение меди:

 

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

 

  1. 1. Водород
  2. 2. Гелий
  3. 3. Литий
  4. 4. Бериллий
  5. 5. Бор
  6. 6. Углерод
  7. 7. Азот
  8. 8. Кислород
  9. 9. Фтор
  10. 10. Неон
  11. 11. Натрий
  12. 12. Магний
  13. 13. Алюминий
  14. 14. Кремний
  15. 15. Фосфор
  16. 16. Сера
  17. 17. Хлор
  18. 18. Аргон
  19. 19. Калий
  20. 20. Кальций
  21. 21. Скандий
  22. 22. Титан
  23. 23. Ванадий
  24. 24. Хром
  25. 25. Марганец
  26. 26. Железо
  27. 27. Кобальт
  28. 28. Никель
  29. 29. Медь
  30. 30. Цинк
  31. 31. Галлий
  32. 32. Германий
  33. 33. Мышьяк
  34. 34. Селен
  35. 35. Бром
  36. 36. Криптон
  37. 37. Рубидий
  38. 38. Стронций
  39. 39. Иттрий
  40. 40. Цирконий
  41. 41. Ниобий
  42. 42. Молибден
  43. 43. Технеций
  44. 44. Рутений
  45. 45. Родий
  46. 46. Палладий
  47. 47. Серебро
  48. 48. Кадмий
  49. 49. Индий
  50. 50. Олово
  51. 51. Сурьма
  52. 52. Теллур
  53. 53. Йод
  54. 54. Ксенон
  55. 55. Цезий
  56. 56. Барий
  57. 57. Лантан
  58. 58. Церий
  59. 59. Празеодим
  60. 60. Неодим
  61. 61. Прометий
  62. 62. Самарий
  63. 63. Европий
  64. 64. Гадолиний
  65. 65. Тербий
  66. 66. Диспрозий
  67. 67. Гольмий
  68. 68. Эрбий
  69. 69. Тулий
  70. 70. Иттербий
  71. 71. Лютеций
  72. 72. Гафний
  73. 73. Тантал
  74. 74. Вольфрам
  75. 75. Рений
  76. 76. Осмий
  77. 77. Иридий
  78. 78. Платина
  79. 79. Золото
  80. 80. Ртуть
  81. 81. Таллий
  82. 82. Свинец
  83. 83. Висмут
  84. 84. Полоний
  85. 85. Астат
  86. 86. Радон
  87. 87. Франций
  88. 88. Радий
  89. 89. Актиний
  90. 90. Торий
  91. 91. Протактиний
  92. 92. Уран
  93. 93. Нептуний
  94. 94. Плутоний
  95. 95. Америций
  96. 96. Кюрий
  97. 97. Берклий
  98. 98. Калифорний
  99. 99. Эйнштейний
  100. 100. Фермий
  101. 101. Менделеевий
  102. 102. Нобелий
  103. 103. Лоуренсий
  104. 104. Резерфордий
  105. 105. Дубний
  106. 106. Сиборгий
  107. 107. Борий
  108. 108. Хассий
  109. 109. Мейтнерий
  110. 110. Дармштадтий
  111. 111. Рентгений
  112. 112. Коперниций
  113. 113. Нихоний
  114. 114. Флеровий
  115. 115. Московий
  116. 116. Ливерморий
  117. 117. Теннессин
  118. 118. Оганесон

 

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

 

Источники:

  1. https://en.wikipedia.org/wiki/Copper
  2. https://de.wikipedia.org/wiki/Kupfer
  3. https://ru.wikipedia.org/wiki/Медь
  4. http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=239
  5. https://chemicalstudy.ru/med-svoystva-atoma-himicheskie-i-fizicheskie-svoystva/

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

 

карта сайта

медь атомная масса степень окисления валентность плотность температура кипения плавления физические химические свойства структура теплопроводность электропроводность кристаллическая решетка
атом нарисовать строение число протонов в ядре строение электронных оболочек электронная формула конфигурация схема строения электронной оболочки заряд ядра состав масса орбита уровни модель радиус энергия электрона переход скорость спектр длина волны молекулярная масса объем атома
электронные формулы сколько атомов в молекуле меди
сколько электронов в атоме свойства металлические неметаллические термодинамические 

 

Коэффициент востребованности 1 530

Общая характеристика меди, цинка, хрома, железа

Кодификатор ЕГЭ. Раздел 1.2.3. Характеристика переходных элементов (меди, цинка, хрома, железа) по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов.

У атомов переходных элементов (меди, цинка, хрома и железа) происходит заполнение энергетического d-подуровня.

Рассмотрим строение электронной оболочки этих элементов. У атомов цинка и железа заполнение электронной оболочки происходит согласно энергетическому ряду орбиталей (подуровней), который рассмотрен в статье Строение атома. Электронная конфигурация атома железа:

+26Fe   [Ar]3d64s2                       [Ar] 4s    3d

У атома цинка на происходит полное заполнение 3d-подуровня:

+30Zn   [Ar]3d104s2                       [Ar] 4s    3d

У атомов хрома и меди наблюдается «проскок» или «провал» электрона, когда один электрон переходит с более энергетически выгодного 4s-подуровня на менее выгодный 3d-подуровень. Этот переход обусловлен тем, что в результате образуются более устойчивые электронные конфигурации (3d5 у атома хрома и 3d10 у атома меди). Дело в том, что энергетически более выгодно, когда d-орбиталь заполнена наполовину или полностью.

Элемент Электронная конфигурация валентной зоны
Теоретическая Реальная
Медь +29Cu   [Ar]3d94s2 [Ar]3d104s1        

 [Ar] 4s    3d

Хром +24Cr  [Ar]3d44s2 [Ar]3d54s        

 [Ar] 4s    3d 

Мы используем, конечно же, реальную электронную конфигурацию меди и хрома, теоретическая будет неверной.

Обратите внимание! У всех 3d-элементов внешним энергетическим уровнем считается четвертый уровень и 4s-подуровень. При образовании катионов атомы металлов отдают электроны с внешнего энергетического уровня.

Атом  Электронная конфигурация Характерные валентности Число электронов на внешнем энергетическом уровне Характерные степени окисления
Хром [Ar]3d54s1 II, III. VI 1 +2, +3, +6
Железо [Ar]3d64s2 II, III. VI 2 +2, +3, +6
Медь [Ar]3d104s1 I, II 1 +1, +2
Цинк [Ar]3d104s2 II 2 +2

Рассмотрим характеристики хрома, железа, меди и цинка:

 

Название Атомная масса, а.е.м. Заряд ядра ЭО по Полингу Мет. радиус, нм Энергия ионизации, кДж/моль tпл, оС Плотность,

г/см3

Хром 51,996 +24 1,66 0,130 652,4 1856,9 7,19
Железо 55.845 +26 1.83 0,126 759,1 1538,85 7,874
Медь 63,546 +29 1,90 0,128 745,0 1083,4 8,92
Цинк 65,38 +30 1,65 0,138  905,8 419,6 7,133

Свойства соединений железа, меди, цинка и хрома.

Для хрома характерны степени окисления +2, +3 и +6. Оксид и гидроксид хрома (II) (CrO и Cr(OH)2) проявляют основные свойства. Степени окисления +3 соответствуют амфотерные  оксид и гидроксид: Cr2O3 и Cr(OH)3 соответственно. Соединения хрома +6 проявляют сильные кислотные свойства: оксид CrOи сразу две сильных кислоты: хромовая H2CrO4 и дихромовая H2Cr2O7. Соединения хрома (II) проявляют сильные восстановительные свойства, соединения хрома (VI) проявляют только сильные окислительные свойства.

Характерные степени окисления железа: +2 и +3. Оксид и гидроксид железа (II) — основные (FeO и Fe(OH)2), а соединения железа (III) проявляют амфотерные свойства (Cr2O3 и Cr(OH)3 соответственно) с преобладанием основных. Соединения железа (II) проявляют также восстановительные свойства.

Для меди характерны степени окисления +1 и +2. Оксид меди (I) CuO и гидроксид меди (I) CuOH — основные. Оксид и гидроксид меди (II) проявляют амфотерные свойства с преобладанием основных: CuO и Cu(OH)2.

Характерная степень окисления цинка +2. Соединения цинка (II) проявляют амфотерные свойства: ZnO и Zn(OH)2.

 

Элемент Степень окисления Тип и формула оксида Тип и формула гидроксида Окислительно-восстановительные свойства
Хром +2 CrO, основный Cr(OH)2, основание восстановитель, слабый окислитель
+3 Cr2O3, амфотерный Cr(OH)3, амфотерный гидроксид окислитель и восстановитель
+6 CrO3, кислотный H2CrO4 и H2Cr2O7, кислоты окислитель
Железо +2 FeO, основный Fe(OH)2, основание восстановитель и слабый окислитель
+3 Fe2O3, амфотерный Fe(OH)3, амфотерный гидроксид окислитель, очень слабый восстановитель
Медь +1 Cu2O, основный CuOH, основание восстановитель и слабый окислитель
+2 CuO, основный Cu(OH)2, основание окислитель
Цинк +2 ZnO, амфотерный Zn(OH)2, амфотерный гидроксид слабый окислитель

 

 

Три атома меди формула

Символ Cu 2+
Номер 29
Атомный вес 63.5460000
Латинское название Cuprum
Русское название Медь

Как самостоятельно построить электронную конфигурацию? Ответ здесь

Электронная схема меди

Cu: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 10 → Cu 2+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 0 3d 9

Порядок заполнения оболочек атома меди (Cu 2+ ) электронами: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.

На подуровне ‘s’ может находиться до 2 электронов, на ‘s’ — до 6, на ‘d’ — до 10 и на ‘f’ до 14

Медь имеет 29 электронов, заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:

2 электрона на 1s-подуровне

2 электрона на 2s-подуровне

6 электронов на 2p-подуровне

2 электрона на 3s-подуровне

6 электронов на 3p-подуровне

9 электронов на 3d-подуровне

Степень окисления меди

Атомы меди в соединениях имеют степени окисления 4, 3, 2, 1, 0.

Степень окисления — это условный заряд атома в соединении: связь в молекуле между атомами основана на разделении электронов, таким образом, если у атома виртуально увеличивается заряд, то степень окисления отрицательная (электроны несут отрицательный заряд), если заряд уменьшается, то степень окисления положительная.

Степень окисления иона Cu 2+ = 2

Ионы меди

Валентность Cu 2+

Атомы меди в соединениях проявляют валентность IV, III, II, I.

Валентность меди характеризует способность атома Cu к образованию хмических связей. Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:

Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами

Валентность не имеет знака.

Квантовые числа Cu 2+

Квантовые числа определяются последним электроном в конфигурации, для иона Cu эти числа имеют значение N = 3, L = 2, Ml = 0, Ms = ½

Видео заполнения электронной конфигурации (gif):

Результат:

Перейти к другим элементам таблицы менделеева

воды; 1 молекула азота,состоящая из 2 атомов азота.

1) Сu2

2) 3HCl

4) 5h3O

5) N2

Другие вопросы из категории

кислоты. Укажите окислители и восстановители в данных уравнениях.

1.Окислительные свойства атома брома:1)больше,чем у атома фтора 2)меньше,чем у атома йода 3)выражен также как у атома хлора 4)больше,чем у атома селена
2.Осуществите превращение:h3-h3S-SO2-SO3-K2SO4

валентного), фосфата магния, нитрата алюминия.

Читайте также

№2. расположите перечисленные химические элементы НЕметаллических свойст атомов: а) селен,кислород,сера
б) хлор,фосфор,сера
№3.
Укажите химический элемент 3ЕГО ПЕРИОДА АТОМЫ КОТОРОГО ИМЕЮТ НАИБОЛЕЕ ВЫРАЖЕННЫЕ МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.

напишите формулу глюкозы молекула которой состоит из 6 атомов углерода 12 атомов вадорода и 6 кислорода сахраните последовательность элементов в формуле в том же порядке что она означяет

относятся к веществам: растворимый, круглый, лёгкий, кристаллический, выпуклый,
газообразный, твёрдый, плоский.

2
Выберите свойства, характерные для атома:
а) имеет определённую массу;
б) состоит из молекул;
в) не разрушается при химических реакциях;
г) не разрушается при испарении.

3
Для атома фосфора (изотоп с массовым числом 31) укажите:
а) заряд ядра атома и число протонов в ядре атома;
б) число нейтронов в ядре атома;
в) общее число электронов;
г) схему строения атома.

4
Вычислите относительную молекулярную массу вещества, в
состав молекулы которого входят два атома водорода, один атом кремния и три
атома кислорода. Напишите, как читается эта формула.

5
Простое вещество — металл образуют атомы каждого из двух
элементов, символы которых:

а) Na и Р;
б) Сl и Аl;
в) Mg и Са;
г) S и Не.

з протоним числом 20. Запишіть елемент і електрону формулу його атома.
Помогите пожалуйста.

запишите:
а) 4 атома бария
б) 3 молекулы простого вещества азота, если каждая молекула этого вещества состоит из 2 атомов атомов азота
в) хим. формулу сложного вещества , если его молекула состоит из 2 атомов

Общие сведения о строении атома меди

Относится к элементам d — семейства. Металл. Обозначение – Cu. Порядковый номер – 29. Относительная атомная масса – 63,546 а.е.м.

Электронное строение атома меди

Атом меди состоит из положительно заряженного ядра (+29), внутри которого есть 29 протонов и 35 нейтронов, а вокруг, по четырем орбитам движутся 29 электронов.

Рис.1. Схематическое строение атома меди.

Распределение электронов по орбиталям выглядит следующим образом:

Состояние считается более энергетически выгодным, если на d-подуровне находится 5 или 10 электронов, поэтому в случае меди мы наблюдаем проскок: один электрон s-подуровня переходит на d-подуровень для того, чтобы положение было устойчивым.

Энергетическая диаграмма основного состояния принимает следующий вид:

Примеры решения задач

Задание Сравните электронные конфигурации атомов азота и фосфора. Какие валентности и степени окисления они могут проявлять в химических соединениях? Приведите формулы соединений этих элементов с водородом и их высших оксидов.
Ответ Дадим характеристику химическому элементу фосфору :
  1. P – фосфор.
  2. Порядковый номер – 15. Элемент находится в 3 периоде, в V группе, А (главной) подгруппе.
  3. Z=15 (заряд ядра), M=31 (массовое число), e=15 (число электронов), p=15 (число протонов), n=31-15=16 (число нейтронов).
  4. 15P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 – электронная конфигурация, валентные электроны 3s 2 3p 3 .
  5. Основное состояние

  1. p-элемент, неметалл.
  2. Высший оксид – P2O5 — проявляет кислотные свойства:

Гидроксид, соответствующий высшему оксиду – H3PO4, проявляет кислотные свойства:

  1. Минимальная степень окисления «-3», максимальная – «+5».

Дадим характеристику химическому элементу азоту :

  1. N – азот.
  2. Порядковый номер – 7. Элемент находится в 2 периоде, в V группе, А (главной) подгруппе.
  3. Z=7 (заряд ядра), M=14 (массовое число), e=7 (число электронов), p=7 (число протонов), n=14-7=7 (число нейтронов).
  4. 7N 1s 2 2s 2 2p 3 – электронная конфигурация, валентные электроны 2s 2 2p 3 .
  5. Основное состояние

  1. p-элемент, неметалл.
  2. Высший оксид – N2O5 — проявляет кислотные свойства:

Гидроксид, соответствующий высшему оксиду – HNO3, проявляет кислотные свойства:

  1. Минимальная степень окисления «-3», максимальная – «+5»
Задание Приведите электронную формулу атома хрома. Сколько неспаренных электронов имеет атом хрома в основном состоянии?
Ответ +24 Cr)2)8)13)1;

Энергетическая диаграмма основного состояния принимает следующий вид:

Количество неспаренных электронов в атоме хрома равно шести.

Урок 12. медь. цинк. титан. хром. железо. никель. платина — Химия — 11 класс

Химия, 11 класс

Урок № 12. Медь. Цинк. Титан. Хром. Железо. Никель. Платина

Перечень вопросов, рассматриваемых в теме: урок посвящён изучению основных металлов побочной подгруппы или Б-группы: меди, цинка, титана, хрома, железа, никеля и платины, их физическим и химическим свойствам, способам получения и применению.

Глоссарий

Катализатор – вещество, которое ускоряет химическую реакцию.

Пассивация – переход металла в неактивное состояние из-за образования на его поверхности оксидной плёнки. Может усиливаться концентрированными кислотами.

Проскок электрона – отступление от общей для большинства элементов последовательности заполнения электронных оболочек.

Хромирование/никелирование – покрытие поверхности металла другим, более устойчивым, для предотвращения коррозии.

Цинковая обманка (ZnS) – сложно идентифицируемое соединение цинка, подверженное сильному влиянию примесей на ее внешний вид.

Основная литература: Рудзитис, Г. Е., Фельдман, Ф. Г. Химия. 10 класс. Базовый уровень; учебник/ Г. Е. Рудзитис, Ф. Г, Фельдман – М.: Просвещение, 2018. – 224 с.

Дополнительная литература:

1. Рябов, М.А. Сборник задач, упражнений и тесто по химии. К учебникам Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман «Химия. 10 класс» и «Химия. 11 класс»: учебное пособие / М.А. Рябов. – М.: Экзамен. – 2013. – 256 с.

2. Рудзитис, Г.Е. Химия. 10 класс : учебное пособие для общеобразовательных организаций. Углублённый уровень / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М. : Просвещение. – 2018. – 352 с.

Открытые электронные ресурсы:

  • Единое окно доступа к информационным ресурсам [Электронный ресурс]. М. 2005 – 2018. URL: http://window.edu.ru/ (дата обращения: 01.06.2018).

ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ МАТЕРИАЛ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО ИЗУЧЕНИЯ

Медь

Электронная конфигурация

Медь является металлом, расположенным в I группе побочной подгруппе и имеет следующую электронную конфигурацию:

1s2

Рисунок 1 – Электронная конфигурация атома меди

Мы видим, что у меди наблюдается проскок электрона – отступление от общей для большинства элементов последовательности заполнения электронных оболочек. По принципу наименьшей энергии электронные орбитали должны заполняться в следующем порядке:

1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d …

Но для некоторых атомов энергетически более выгодно иметь наполовину (5 электронов, дальше увидим у хрома) или полностью заполненную (10 электронов, как у меди) 3d-орбиталь.

Медь имеет две валентности: 1 и 2 и проявляет степени окисления +1 и +2.

Физические свойства

Медь обладает следующими физическими свойствами

Таблица 1 – Основные физические свойства меди

Свойство

Значение

Цвет

Светло-розовый

Структура

Тягучая, вязкая, легко прокатывается

Температура плавления, °С

1083

Нахождение в природе

В природе медь встречается в самородном виде, а также в составе некоторых минералов:

  • медный блеск, Cu2S;
  • куприт, Cu2O;
  • медный колчедан, CuFeS;
  • малахит, (CuOH)2CO3.

Способы получения меди

Основными способами получения меди являются:

  1. Восстановление коксом и оксидом углерода (II). Таким образом получают медь из куприта:

Cu2O + С = 2Сu + CO

Cu2O + CO = 2Cu + CO2

  1. Обжиг в специальных печах до оксидов. Данный способ подходит для сульфидных и карбонатных руд.
  2. Электролиз. Единственный из перечисленных способов, который позволяет получить медь без примесей.

Химические свойства

При комнатной температуре медь не вступает в реакции с большинством соединений. При повышенной температуре ее реакционная способность резко возрастает.

Реакции с простыми веществами:

2Cu + O2 = 2CuO

2Cu + Cl2 = 2CuCl2

Cu + S = CuS

Реакции со сложными веществами:

Cu + 2H2SO4(конц) = CuSO4 + SO2↑ +2H2O

Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

3Cu + 8HNO3(разб) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

Применение

Широкое применение находит как сама медь, так и её соединения. В чистом виде она используется для производства проводов, кабелей, теплообменных аппаратов, а также входит в состав многих сплавов.

Соединения меди, например, медный купорос CuSO4∙5H2O используется для защиты растений, а гидроксид меди является качественным реагентом для определения альдегидной группы у органических соединений, а также наличия глицерина (дает голубое окрашивание раствора).

Цинк

Электронная конфигурация

Цинк является металлом, расположенным в II группе побочной подгруппе, и имеет следующую электронную конфигурацию:

Рисунок 2 – Электронная конфигурация атома цинка

В связи с тем, что 4s-орбиталь заполнена, цинк может находиться в единственной степени окисления, равной +2.

Физические свойства

Цинк обладает следующими физическими свойствами

Таблица 2 – Основные физические свойства цинка

Свойство

Значение

Цвет

Голубовато-серебристый

Структура

Хрупок

Температура плавления, °С

419,5

Нахождение в природе

В природе цинк встречается только в связанном состоянии, а именно в цинковом шпате ZnCO3 и цинковой обманке ZnS. Свое название цинковая обманка получила за то, что его сложно идентифицировать, поскольку он может выглядеть совершенно по-разному: быть различного цвета и структуры в зависимости от посторонних примесей.

Способы получения цинка

Чистый цинк получают обжигом с последующим восстановлением:

ZnS + O2 = ZnO + SO2

ZnO + C = Zn + CO↑

Химические свойства

Цинк является довольно устойчивым металлом, поскольку на воздухе покрывается оксидной пленкой, и в дополнение практически не взаимодействует с водой при нормальных условиях. Но так же, как и медь, становится более активным при повышении температуры.

Реакции с простыми веществами:

2Zn + O2 = 2ZnO

2Zn + Cl2 = 2ZnCl2

Zn + S = ZnS

Реакции со сложными веществами:

Zn + 2NaOH(крист) = NaZnO2 + H2

Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Применение

Цинк является коррозионно-устойчивым металлом, поэтому он нашёл применение в производстве защитных покрытий металлов, гальванических элементов, а также как компонент сплавов.

Титан

Электронная конфигурация

Титан является элементом IV группы побочной подгруппы и имеет следующее электронное строение:

Рисунок 3 – Электронная конфигурация атома титана

Данная конфигурация позволяет атому титана проявлять две степени окисления: +2 и +4.

Физические свойства

Титан обладает следующими физическими свойствами:

Таблица 3 – Основные физические свойства титана

Свойство

Значение

Цвет

Серебристо-белый

Структура

Высокая прочность и взякость

Температура плавления, °С

1665

Нахождение в природе

В природе титан можно найти в составе таких минералов, как:

  • титаномагнетит, FeTiO3∙Fe3O4;
  • ильменит, FeTiO3;
  • рутил, TiO2.

Способы получения титана

В связи с тем, что в природе не существует титановых руд, человеку приходится извлекать его путём хлорирования рудных концентратов с их последующим восстановлением с помощью магния или натрия.

TiCl4 + 2Mg = Ti + 2MgCl2

Для удаления примесей магния и его соли полученную смесь продуктов нагревают под вакуумом.

Химические свойства

Титан является очень активным металлом, но его оксидная пленка не даёт ему взаимодействовать при нормальных условиях ни с морской водой, ни даже с «царской водкой». Поэтому все реакции протекают при повышенных температурах.

Реакции с простыми веществами:

Ti + 2Cl2 = TiCl4

Ti + O2 = TiO2

Азотная кислота действует на титан только в форме порошка, в то время как разбавленная серная кислота реагирует с металлом:

2Ti + 3H2SO4 = Ti2(SO4)3 + 3H2

Применение

Титан и его сплавы отличает не только коррозионная стойкость, но и лёгкость, прочность. В связи с этим он активно используется при построении космических ракет, самолётов, подлодок и морских судов. Титан не взаимодействует с тканями организмов, из-за чего используется в хирургии.

Хром

Электронная конфигурация

Хром находится в IV группе побочной подгруппе и имеет следующее электронное строение:

Рисунок 4 – Электронная конфигурация атома хрома

Так как для атома хрома энергетически более выгодно иметь наполовину заполненную 3d-орбиталь, у него, как и у меди, наблюдается проскок электрона, что позволяет ему находиться в степенях окисления от +1 до +6, но наиболее устойчивыми являются +2, +3, +6.

Физические свойства

Хром обладает следующими физическими свойствами:

Таблица 4 – Основные физические свойства хрома

Свойство

Значение

Цвет

Серебристо-белый с металлическим блеском

Структура

Твердый

Температура плавления, °С

1890

Нахождение в природе

В природе большая часть хрома заключена в составе хромистого железняка Fe(CrO2)2. Иногда может встречаться в виде оксида хрома (III) и других соединениях.

Способы получения хрома

Из хромистого железняка путем восстановлением углем при высоких температурах получают смесь железа и хрома – феррохром:

FeO + Cr2O3 + 3C = Fe + 2Cr + 3CO↑

Для получения чистого хрома проводят восстановление оксида хрома (III) алюминием:

Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3

Химические свойства

Как и все вышеописанные металлы, хром покрыт оксидной плёнкой, которую трудно растворить даже сильными кислотами. Благодаря ней он обладает высокой стойкости к коррозии, поэтому начинает реагировать с разбавленными растворами кислот лишь спустя время. Концентрированные кислоты, такие как HNO3 и H2SO4, пассивируют оксидную пленку (укрепляют ее).

Применение

Благодаря своей коррозионной стойкости, хром используют в качестве защитных покрытий (хромируют поверхности металлов и сплавов). Также используется для создания легированных сталей, речь о которых пойдет в следующем уроке.

Железо

Железо – металл, с которым мы чаще всего сталкиваемся в нашей жизни, поэтому переоценить его значимость для человека невозможно. Он является самым распространенным после алюминия и составляет 5% земной коры. Теперь перейдем к рассмотрению его строения и свойств.

Электронная конфигурация

Железо находится в VII группе Б-подгруппе и имеет такое электронное строение, которое позволяет ему находиться в двух степенях окисления: +2 и +3. Конечно, в теории железо может выступать в качестве шестивалентного металла, но из-за пространственных затруднений ему не удается образовать такое количество связей. Поэтому такое состояние является неустойчивым для данного металла.

Рисунок 5 – Электронная конфигурация атома железа

Физические свойства

Железо обладает следующими физическими свойствами:

Таблица 5 – Основные физические свойства железа

Свойство

Значение

Цвет

Серебристо-белый

Структура

Мягкий, пластичный

Температура плавления, °С

1539

Нахождение в природе

 Встречается железо в виде различных соединений: оксидов, сульфидов, силикатов. В свободном виде железо находят в метеоритах, изредка встречается самородное железо (феррит) в земной коре как продукт застывания магмы.

Способы получения железа

Существует множество способов получения железа, и отличаются они друг от друга степенью его чистоты и требуемым типом конечного продукта.

  1. Восстановлением из оксидов (железо пирофорное).
  2. Электролизом водных растворов его солей (железо электролитическое).
  3. Разложением пентакарбонила железа Fe(CO)5 при нагревании до t 250°С.
  4. Методом зонной плавки (получение особо чистого железа).
  5. Технически чистое железо (около 0,16% примесей углерода, кремния, марганца, фосфора, серы и др.) выплавляют, окисляя компоненты чугуна в мартеновских сталеплавильных печах и в кислородных конверторах.
  6. Сварочное или кирпичное железо получают, окисляя примеси малоуглеродистой стали железным шлаком или путём восстановления руд твёрдым углеродом.

Химические свойства

Под воздействием высоких температур железо взаимодействует с простыми веществами:

2Fe + 3O2 = Fe2O3 ∙FeO

В ходе данной реакции происходит получение смеси оксидов, которую иногда записывают в виде общей формулы Fe3O4.

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

Fe + S = FeS

Взаимодействует с разбавленными кислотами, причем с соляной кислотой происходит образование соли только двухвалентного железа:

Fe + 2HCl(разб) = FeCl2 + H2

При комнатной температуре железо пассивируется концентрированными кислотами, но при высоких температурах вступает в реакцию окисления:

2Fe + 6H2SO4(конц) = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Вступает в реакцию обмена с солями, образованными катионами более слабых металлов:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓

Применение

Про области применения железа можно говорить достаточно долго, поэтому выделим основные направления:

  1. В связи с его способностью быстро намагничиваться, его используют в трансформаторах и электромоторах.
  2. Основная масса железа расходуется на производство различных сплавов, таких как чугун и сталь.

Никель и платина

Далее стоит обратить на два металла: никель и платина. Как нам известно, они имеют схожие области применения, но отличаются по цене и качеству, потому предлагаю сравнить их.

Электронная конфигурация

Электронное строение металлов выглядит следующим образом:

Ni …3s2 3p6 3d8 4s2

Характерные степени окисления: + 2 и +3, но последняя является неустойчивой.

Pt …5s2 5p6 5d9 6s1

Характерные степени окисления: + 2 и +4.

Физические свойства

Таблица 5 – Основные физические свойства железа

Свойство

Значение

Ni

Pt

Цвет

Серебристо-белый

Белый

Структура

Очень твердый

Пластичный

Температура плавления, °С

1453

1769

Химические свойства

Никель при повышенных температурах реагирует с галогенами с образованием солей, и с кислородом с образованием оксида никеля (II), в то время как платина очень устойчива к любым взаимодействиям. Реагирует с серой и галогенами в мелкораздробленном виде.

Никель медленно взаимодействует с разбавленными кислотами, когда платина реагирует только с «царской водкой».

Применение

Оба металла активно используются в переработке нефти в качестве катализаторов.

Катализатор – вещество, которое ускоряет химическую реакцию.

Каждые 2-3 года закупаются тонны реагентов, в составе которых всего несколько десятых процента платины или никеля, но именно они определяют их стоимость.

Также они используются в составе высококачественных сплавов, а никель – как антикоррозионное покрытие.

ПРИМЕРЫ И РАЗБОР РЕШЕНИЙ ЗАДАЧ ТРЕНИРОВОЧНОГО МОДУЛЯ

  1. Решение задачи на вычисление количества исходного реагента.

Условие задачи: При растворении меди в растворе концентрированной азотной кислоты выделилось 2 л газа. Вычислите массу прореагировавшей меди.

Шаг первый. Напишем уравнение реакции и определим, какой газ выделился, расставим коэффициенты.

Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

Шаг второй. Вычислим количество вещества газа:

Шаг третий. Вычислим количество вещества меди:

По уравнению реакции: n(Cu) = 0,5n(NO2), тогда

n(Cu) = 0,5 ∙ 0,089 = 0,044 (моль)

Шаг четвёртый. Вычислим массу меди:

m(Cu) = 0,044 ∙ 46 = 2,024 (г)

Ответ: 2,024 (г).

  1. Решение задачи на выход продукта.

Условия задачи: при обжиге 8,515 г сульфида цинка с последующим восстановлением оксида с помощью угля выделилось 3,45 л газа. Рассчитайте выход реакции обжига, если выход реакции восстановления равен 60%.

Шаг первый. Запишем уравнения реакций и вычислим молярные массы компонентов:

ZnS + O2 = ZnO + SO2

ZnO + C = Zn + CO↑

M (ZnO) = 81 г/моль

Шаг второй. Вычислим количество вещества газа:

Шаг третий. Вычислим массу оксида цинка:

Так как выход реакции составил 60%, то

n (ZnO) = 0,6n (CO) = 0,6 ∙ 0,154 = 0,0924 (моль)

Шаг четвёртый. Вычислим массу оксида цинка:

Шаг пятый. Вычислим выход реакции:

Ответ: 87, 89%.

Пятигорский медико-фармацевтический институт – филиал Волгоградского государственного медицинского университета

Согласно Приказу Министерства здравоохранения и социального развития Российской Федерации № 434 от 28 апреля 2012 года 1 октября 2012 года завершилась реорганизация государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования «Волгоградский государственный медицинский университет» Министерства здравоохранения и социального развития Российской Федерации и государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования «Пятигорская государственная фармацевтическая академия» Министерства здравоохранения и социального развития Российской Федерации в форме присоединения второго учреждения к первому с последующим образованием на основе присоединённого учреждения обособленного подразделения (филиала).

Определено, что полное наименование филиала вуза (бывшей Пятигорской государственной фармацевтической академии), с учетом разделения Министерства здравоохранения и социального развития Российской Федерации на два министерства, следующее:

Пятигорский филиал государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования «Волгоградский государственный медицинский университет» Министерства здравоохранения Российской Федерации

Сокращённое наименование: «Пятигорский филиал ГБОУ ВПО ВолгГМУ Минздрава России».

Согласно Приказу Министерства здравоохранения Российской Федерации № 51 от 04 февраля 2013 года указаны изменения, которые вносятся в устав государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования «Волгоградский государственный медицинский университет» Министерства здравоохранения Российской Федерации.

В пункте 1.10 абзацы третий и четвёртый изложить в следующей редакции:

«полное наименование: Пятигорский медико-фармацевтический институт — филиал государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования «Волгоградский государственный медицинский университет» Министерства здравоохранения Российской Федерации»,

сокращённое наименование:

«Пятигорский медико-фармацевтический институт — филиал ГБОУ ВПО ВолгГМУ Минздрава России».

Переименование произведено с 14.03.2013.

В соответствии с приказом по Университету от «15» июля 2016  г. №1029-КМ «О введение в действие новой редакции Устава и изменении наименования Университета» с 13.07.2016 г. в связи с переименованием Университета  считать:

полным наименованием Университета: федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «Волгоградский государственный медицинский университет» Министерства здравоохранения Российской Федерации;

— сокращенным наименованием Университета: ФГБОУ ВО ВолгГМУ Минздрава России;

полным наименованием филиала Университета: Пятигорский медико-фармацевтический институт – филиал федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего образования «Волгоградский государственный медицинский университет» Министерства здравоохранения Российской Федерации;

— сокращенным наименованием филиала Университета: Пятигорский медико-фармацевтический институт – филиал ФГБОУ ВО ВолгГМУ Минздрава России.

Переименование произведено с 13.07.2016.

Узнать больше о вузе

Противодействие коррупции

     Платежные реквизиты вуза     

WebElements Periodic Table »Медь» Свойства свободных атомов

Атомы меди имеют 29 электронов, а структура оболочки — 2.8.18.1.

Электронная конфигурация основного состояния газообразной нейтральной меди в основном состоянии равна [ Ar ]. 10 . 4s 1 , а символ термина — это 2 S 1/2 .

Принципиальная электронная конфигурация меди.Оболочечная структура Косселя из меди.

Атомный спектр

Изображение атомного спектра меди.

Энергии ионизации и сродство к электрону

Электронное сродство меди составляет 118,4 кДж / моль ‑1 . Энергии ионизации меди приведены ниже.

Энергии ионизации меди.

Эффективные ядерные заряды

Ниже приведены эффективные ядерные заряды «Клементи-Раймонди», Z eff .Перейдите по гиперссылкам для получения более подробной информации и графиков в различных форматах.

Эффективные ядерные заряды для меди
28,3386
21,02 2-пол. 25,10
3 с 15,59 3 пол. 14,73 13,20
5,84 4p (нет данных) (нет данных) 4f (нет данных)
5s (нет данных) 5p (нет данных) 5d (нет данных)
6s (нет данных) 6p (нет данных)

Список литературы

Эти эффективные ядерные заряды, Z eff , взяты из следующих ссылок:

  1. E.Clementi and D.L.Raimondi, J. Chem. Phys. 1963, 38 , 2686.
  2. Э. Клементи, Д.Л. Раймонди, В.П. Reinhardt, J. Chem. Phys. 1967, 47 , 1300.

Энергии связи электрона

Энергии связи электрона для меди. Все значения энергий связи электронов приведены в эВ. Энергии связи указаны относительно уровня вакуума для инертных газов и молекул H 2 , N 2 , O 2 , F 2 и Cl 2 ; относительно уровня Ферми для металлов; и относительно верха валентной зоны для полупроводников.
Этикетка Орбитальная эВ [ссылка на литературу]
K 1s 8979 [1]
L I 2s 1096,7 [3]
L II 2p 1/2 952,3 [3]
L III 2p 3/2 932,7 [1]
M I 3s 122.5 [3]
M II 3p 1/2 77,3 [3]
M III 3p 3/2 75,1 [3]

Банкноты

Я благодарен Гвину Уильямсу (Лаборатория Джефферсона, Вирджиния, США), которая предоставила данные об энергии связи электронов. Данные взяты из ссылок 1-3. Они сведены в таблицы в другом месте в Интернете (ссылка 4) и в бумажной форме (ссылка 5).

Список литературы

  1. Дж. А. Бирден и А. Ф. Берр, «Переоценка рентгеновских уровней атомной энергии», Rev. Mod. Phys. , 1967, 39 , 125.
  2. М. Кардона и Л. Лей, ред., Фотоэмиссия в твердых телах I: общие принципы (Springer-Verlag, Берлин) с дополнительными исправлениями, 1978 г.
  3. Gwyn Williams WWW таблица значений
  4. D.R. Лиде (ред.) В справочнике по химии и физике компании Chemical Rubber Company , CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, США, 81-е издание, 2000 г.
  5. J. C. Fuggle и N. Mårtensson, «Энергии связи на уровне ядра в металлах», J. Electron Spectrosc. Relat. Феном. , 1980, 21 , 275.

Атомная структура, MSTE, Университет Иллинойса

Краткое объяснение атомной структуры и электропроводности

Электропроводность возникает из-за того, что электроны вырываются из своих атомов и перемещаются. Атомы некоторых элементов довольно легко отпускают свои внешние электроны, что делает эти элементы хорошими проводниками.В других элементах атомы держатся за свои электроны, поэтому эти элементы также не проводят электричество. В качестве примеров здесь используются медь и кремний. Те же общие идеи применимы и к другим элементам.

На этих рисунках положительный заряд показан красным, отрицательный — черным и нейтральный — зеленым.

Атомный номер меди 29, что означает, что у нее 29 протонов посередине и 29 электронов, движущихся снаружи. (29 отрицательных зарядов электронов и 29 положительных зарядов протонов уравновешиваются, поэтому атом нейтрален, когда все его электроны находятся на своих местах.)

Медь имеет два электрона во внутренней оболочке, восемь в следующей оболочке, восемнадцать в третьей оболочке и один в четвертой оболочке. Это означает, что каждая из первых трех оболочек имеет столько электронов, сколько может вместить, а четвертая оболочка имеет один одинокий электрон. (Четвертая оболочка может содержать до 32 электронов.) Поскольку этот одинокий электрон сам по себе находится во внешней оболочке, он может легко отделиться от остальной части атома и перемещаться по нему, что делает медь очень хорошим проводником.

Атомный номер кремния 14, что означает, что у него 14 протонов посередине и 14 электронов, движущихся снаружи. Кремний имеет два электрона во внутренней оболочке, восемь в следующей оболочке и четыре в третьей оболочке. Это означает, что первые две оболочки полностью заполнены, а третья оболочка имеет четыре электрона из 18, которые могут поместиться в третьей оболочке атома. Наличие четырех электронов в этой внешней оболочке делает ее более стабильной, чем внешняя оболочка меди с одним одиноким электроном, поэтому электроны в атоме кремния не так легко блуждают.Поскольку атом кремния довольно плотно удерживает свои электроны, кремний не такой хороший проводник, как медь.

Электропроводка в большинстве домов сделана из меди, потому что медь является очень хорошим проводником электричества и не так дорога, как другие хорошие проводники, такие как золото и платина.

Кремний может проводить электричество, но не так хорошо, как медь. Проводимость кремния во многом зависит от того, что с ним смешано, потому что это влияет на то, насколько крепко он удерживает свои внешние электроны.Кремний — главный ингредиент стекла, которое не проводит электричество. Кремний также используется для изготовления полупроводников, которые проводят электричество, но все же не так хорошо, как медь. (Вот почему их называют полупроводниками, а не проводниками.)

Этот материал был написан Лизой Дениз Мерфи из Университета Иллинойса. Ранние черновики были написаны в 1999 году. Текущая версия последний раз редактировалась в январе 2000 года. Студентам и учителям разрешается использовать этот материал при условии ссылки на источник.Любой, кто заинтересован в использовании этого материала в связи с какой-либо опубликованной статьей или коммерческим предприятием, должен сначала проконсультироваться с автором. Спасибо.

Последняя редакция страницы: 19 января 2000 г.

Cu Информация об элементе меди: факты, свойства, тенденции, использование и сравнение — Периодическая таблица элементов

История меди

Элемент Медь был обнаружен на Ближнем Востоке в год. 8000 г. до н.э. в неизвестном месте .Медь получил свое название от английского слова (лат. cuprum)

Присутствие меди: изобилие в природе и вокруг нас

В таблице ниже показано содержание меди во Вселенной, Солнце, Метеоритах, Земная кора, океаны и человеческое тело.

Кристаллическая структура меди

Твердотельная структура меди — гранецентрированная кубическая.

Кристаллическую структуру можно описать с помощью ее элементарной ячейки. Элементарные ячейки повторяются в три пространственное пространство для формирования конструкции.

Параметры элементарной ячейки

Элементарная ячейка представлена ​​в терминах ее параметров решетки, которые являются длинами ячейки края Константы решетки ( a , b и c )

а б c
361.49 361,49 361.49 вечера

и углы между ними Решетки Углы (альфа, бета и гамма).

альфа бета гамма
π / 2 π / 2 π / 2

Положения атомов внутри элементарной ячейки описываются набором атомных положений ( x i , y i , z i ), измеренные от опорной точки решетки.

Свойства симметрии кристалла описываются концепцией пространственных групп. Все возможно симметричное расположение частиц в трехмерном пространстве описывается 230 пространственными группами (219 различных типов или 230, если хиральные копии считаются отдельными.

Атомные и орбитальные свойства меди

Атомы меди имеют 29 электронов и структура электронной оболочки [2, 8, 18, 1] с символом атомного члена (квантовые числа) 2 S 1/2 .

Оболочечная структура меди — количество электронов на энергию уровень

n с п. г f
1 К 2
2 л 2 6
3 M 2 6 10
4 N 1

Основное состояние электронной конфигурации меди — нейтраль Атом меди

Электронная конфигурация нейтрального атома меди в основном состоянии [Ar] 3d10 4s1.Часть конфигурации меди, эквивалентная благородному газу предыдущий период сокращенно обозначается как [Ar]. Для атомов с большим количеством электронов это нотация может стать длинной, поэтому используются сокращенные обозначения. валентные электроны 3d10 4s1, электроны в внешняя оболочка, определяющая химические свойства элемента.

Полная электронная конфигурация нейтрали Медь

Полная электронная конфигурация основного состояния для атома меди, несокращенная электронная конфигурация

1с2 2с2 2п6 3с2 3п6 3d10 4с1

Атомная структура меди

Атомный радиус меди 145 пм, а его ковалентный радиус 138 пм.

Атомный спектр меди

Химические свойства меди: Энергии ионизации меди и сродство к электрону

Электронное сродство меди составляет 118,4 кДж / моль.

Энергия ионизации меди

Энергия ионизации меди

см. В таблице ниже.
Число энергии ионизации Энтальпия — кДж / моль
1 745.5
2 1957,9
3 3555
4 5536
5 7,7 × 103
6 9,9 × 103
7 1.34 × 104
8 1,6 × 104
9 1,92 × 104
10 2,24 × 104
11 2,56 × 104
12 3,56 × 104
13 3.87 × 104
14 4,2 × 104
15 4,67 × 104
16 5,02 × 104
17 5,37 × 104
18 6,11 × 104
19 64702
20 1.637 × 105
21 1,741 × 105

Физические свойства меди

Физические свойства меди см. В таблице ниже

Плотность 8,92 г / см3
Молярный объем 7.123939 см3

Упругие свойства

Твердость меди — Испытания для измерения твердости элемента

Электрические свойства меди

Медь — проводник электричества.Ссылаться на Таблица ниже электрические свойства меди

Теплопроводность и теплопроводность меди

Магнитные свойства меди

Оптические свойства меди

Акустические свойства меди

Тепловые свойства меди — энтальпии и термодинамика

Термические свойства меди

см. В таблице ниже.

Энтальпии меди

Изотопы меди — ядерные свойства меди

Изотопы родия.Встречающаяся в природе медь имеет 2 стабильных изотопа — 63Cu, 65Cu.

Изотоп Масса изотопа % Изобилие Т половина Режим распада
52Cu
53Cu
54Cu
55Cu
56Cu
57Cu
58Cu
59Cu
60Cu
61Cu
62Cu
63Cu 69.17% Стабильный N / A
64Cu
65 Cu 30.83% Стабильный N / A
66Cu
67Cu
68Cu
69Cu
70Cu
71Cu
72Cu
73Cu
74Cu
75Cu
76Cu
77Cu
78Cu
79Cu
80Cu

Нормативно-правовое регулирование и здравоохранение — Параметры и рекомендации по охране здоровья и безопасности

Поиск в базе данных

Список уникальных идентификаторов для поиска элемента в различных базах данных химического реестра

Изучите нашу интерактивную таблицу Менделеева

Сравнение элементов периодической таблицы

медное число протонов

медное число протонов 7.Кроме того, сколько протонов и электронов в Cu +? 4. Калькулятор; Предметы. Ртуть тяжелее олова? каков заряд ядра меди? Атомный номер — это количество протонов в ядре, а протоны имеют заряд +1. 2 9 6 3 Cu + 1 1 H 6 0 1 n + Î ± + 2 1 1 H + X Объяснение: Медь имеет атомный номер 29, что означает 29 электронов и 29 протонов. Атом меди имеет массовое число 63 и атомный номер 29. Сколько в нем протонов? | Socratic 29 Атомный номер равен количеству протонов в атоме.Число протонов = число электронов в нейтральном атоме. Массовое число — это количество протонов + количество нейтронов. Химия Войти. Известно, что медь обладает определенными уникальными качествами, которые делают ее лучшим инженерным материалом. В периодической таблице 118 элементов. Планируйте свою работу. Точно так же сколько протонов и электронов в Cu +? Ион меди с зарядом +2 имеет 29 протонов и 27 электронов. Атомный номер элемента равен количеству протонов в ядре каждого атома этого элемента.Поскольку атомный номер меди 29, все атомы меди будут иметь 29 протонов. Завершите предложение, указав количество протонов и электронов в данном ионе. Медь имеет атомный номер 29 для 29 протонов. 3 CLE 2019 06204119 [Переверните 1 Этот вопрос касается структур атомов и ионов. Сколько электронов в атоме меди-63 с таким зарядом? Медь имеет атомный номер 29, поэтому она содержит 29 протонов и 29 электронов. Решение: из таблицы Менделеева видно, что атомный номер меди равен 29.Он имеет массовое число 63 (29 протонов и 34 нейтрона) и атомную массу 62,9296 единиц. Ион меди с зарядом +2 имеет 29 протонов и 27 электронов. http: //www.sciencetutorial4u.comДобро пожаловать на sciencetutorial4u. | Сократик. Медь — важный элемент. В природе он имеет два изотопа: 63 (69,09%), в котором 29 электронов и протонов и 34 нейтрона, и 65 (30,91%), в котором 29 электронов и протонов и 36 нейтронов. Сколько протонов, нейтронов и электронов в меди-67? Число субатомных частиц в атоме можно рассчитать, исходя из его атомного номера и массового числа.Изотоп меди при бомбардировке протонами претерпевает ядерную реакцию с образованием элемента X, как показано ниже. Средняя атомная масса меди составляет 63,546 а.е.м. Для цинка атомный вес 65,39, поэтому массовое число наиболее близко к 65. Один атом гелия имеет 2 протона и 2 электрона. Взрослому человеку требуется около 1,2 миллиграмма меди в день, чтобы помочь ферментам переносить энергию в клетки. Атомы состоят из ядра, содержащего протоны и нейтроны, окруженного электронами в оболочках. В ядре атома Z протонов, где Z — атомный номер элемента.Вертикальный столбец в периодической таблице. Ядро — центр атома, содержащего протоны. Укажите, какую информацию это дает о количестве оболочек, содержащих электроны, в атоме меди. Два его основных изотопа имеют массовые числа 63 и 65. Сколько протонов, нейтронов и электронов находится в нейтральном атоме меди, Cu, с атомным номером 29 и массовым числом 64? В этой структуре медь имеет линейную координацию и тетраэдрическую координацию кислорода (2 4).7 нм) атомной структуры поверхности меди (111), изображенной в формате. Например, медная проволока химически чиста на 99,99%, если 99,99% ее атомов — это медь с 29 протонами в каждом. Массовое число меди — 64. Укажите количество протонов, нейтронов и электронов в нейтральном атоме меди-64. Число электронов — 29. (o) Чтобы определить, заряжено тело или нет, используется незаряженный электроскоп. Таблица Менделеева состоит из 18 групп. Около 69% атомов меди на Земле — это медь-63 (этот процент может варьироваться в других солнечных системах и галактиках).Атомный вес (иногда называемый атомной массой) атома аппроксимируется суммой количества протонов и количества нейтронов в ядре атома. Удельная скрытая теплота плавления (энергия, необходимая для преобразования твердого вещества при его температуре плавления в жидкость при той же температуре): 205000 Дж · кг-1. Число нейтронов. Медь имеет атомный номер 29. Ион меди с зарядом +2 имеет 29 протонов и 27 электронов. Медь имеет атомный номер 29, поэтому она содержит 29 протонов и 29 электронов.Медь: (на атом) Число протонов = 29 Число электронов = 29 Число нейтронов = 35 Никель: (на атом) Число протонов = 28 Число электронов = 28 Число нейтронов = 31 Удельная теплоемкость меди: 385 Дж · кг -1 К-1. Атомный номер указывает количество протонов в ядре атома меди. Так как йод добавлен в виде 1-аниона, количество электронов равно 54 [53 — (1–) = 54]. Генетические заболевания, такие как болезнь Вильсона и болезнь Менкеса, могут повлиять на способность организма правильно использовать медь.Что такое атомный номер меди? У нейтрального атома одинаковое количество протонов и электронов. Его атомный символ — Cu. Изотоп меди при бомбардировке протонами претерпевает ядерную реакцию с образованием элемента X, как показано ниже. Атомный номер указывает количество протонов в ядре атома меди. Если вы измените количество электронов, вы получите разные состояния ионизации меди. Сколько в нем протонов? Ион меди с зарядом +2 имеет 29 протонов и 27 электронов.Число протонов равно атомному номеру (для меди — 29). Число электронов равно числу протонов, потому что атом нейтрален (для меди — 29). Атомный вес — это общее количество протонов и нейтронов. . Спектр лицевого образца меди; ~ б! Медь — это химический элемент с атомным номером 29, что означает, что в атомной структуре 29 протонов и 29 электронов. Мы можем взять соотношение 1 атом Cu = 2,6 Å в качестве коэффициента преобразования, связывающего количество атомов и расстояние.Массовое число меди равно 64. Сколько протонов, электронов и нейтронов содержится в атоме меди с атомным номером 29 и массовым числом 64? (б) Что из этого может измениться без изменения идентичности элемента? Атом меди имеет атомный номер 29 и массовое число 63. Группа. Медь _____ Уран _____ 5. Атомный номер (число протонов) Массовое атомное число (число нуклонов) Сколько нейтронов делает углерод 12 и 13 • Обзор меди Число протонов — 29.6. Чтобы найти количество нейтронов, мы должны найти атомный вес меди (это 64). Сколько работы (в электрон-вольтах) совершает электрическая сила, когда протон переносится из бесконечности, где он находится в состоянии покоя, на «поверхности» a. Атомный номер элемента равен числу протонов в… 29. Для водорода 1,008 ближе к 1, чем 2, поэтому назовем его 1. Медь может существуют как 29 различных изотопов, и два из них стабильны. 8. C. протонов = 29, нейтронов = 64, электронов = 35.Атомная масса 65 у.е. = 64,9278. Классифицируйте следующие смеси как гомогенные или гетерогенные. Атомная масса # изменяется в зависимости от количества нейтронов, но идентичность атома остается прежней. Нурмела А., Зазубович, Райсанен Дж., Раухала Э. и Лаппалайнен Р. (1998). Обратите внимание, что каждый элемент может содержать больше изотопов, поэтому эта результирующая атомная масса рассчитывается на основе изотопов природного происхождения и… Упражнение 1.8. Напишите символы или названия для каждого из этих элементов: Температура плавления цинка составляет 419,6 ° C, а температура кипения — 907 ° C.Статья журнала osti.gov: ядерные взаимодействия протонов высоких энергий в меди «Но количество нейтронов в активной зоне определяет ее физические свойства, такие как размер и вес атомного ядра или продолжительность его жизни». Нейтроны также имеют решающее значение для удержания протонов в ядре вместе с помощью сильного ядерного взаимодействия. В рассеянном… 29 Cu Медь 63,546. Глоссарий. Галогены — e-eduanswers.com Медь-65 имеет протоны. Атомный номер меди. 65 C. 29 D. 6 • Медь-65 имеет протоны.27 Co Cobalt 58.933. (i) Заполните таблицу, чтобы указать количество протонов, нейтронов и электронов в этом атоме меди. (i) Заполните таблицу, чтобы указать количество протонов, нейтронов и электронов в этом атоме меди. Атомный вес цинка составляет 65,38 ед. Или г / моль. Собрать информацию. Сколько атомов меди могло быть расположено рядом по прямой линии диаметром с пенни? Атомная масса меди 63,546 ед. У каждого элемента есть символ, состоящий из одной или двух букв. 29 29 протонов Введите известные значения, где N N представляет собой количество нейтронов.+ ион равен 28. Число Авогадро… б) Сколько нейтронов в атоме меди-63? См. Больше изделий из меди. Группа, к которой принадлежит элемент X в периодической таблице, — _____. Поскольку атомный номер меди 29, число протонов также равно 29. Например, водород состоит из одного протона и одного электрона, поэтому его атомный номер составляет 1,63,546. Атом меди имеет массовое число 63 и атомный номер… Медь имеет атомный номер 29. Это означает, что в ядре каждого атома меди находится 29 протонов.(У меди атомный номер 29; то есть в атоме меди 29 протонов. Это набор диаграмм атомов, показывающих количество протонов и нейтронов. На этой диаграмме атома меди показана электронная оболочка. 4 Tapton Школа Страница 1 из 3. 26 Fe Iron 55.845. Существуют только два стабильных изотопа меди. Поскольку атом нейтрален, количество электронов такое же, как и количество протонов. Группа, к которой принадлежит элемент X в периодической таблице. составляет _____. г) Медь обычно имеет заряд +2.30 Zn Цинк 65,38. Другими словами, мы можем сказать, что отрицательный и положительный заряды равны по величине и нейтрализуют друг друга. В этом видео мы воспользуемся Периодической таблицей и несколькими простыми правилами, чтобы найти протоны, электроны и нейтроны для элемента Медь (Cu). Поскольку атомный номер меди 29 29, Cu Cu имеет 29 29 протонов. Планируйте свою работу. Число протонов определяет идентичность элемента (т.е. элемент с 6 протонами является атомом углерода, независимо от того, сколько нейтронов может присутствовать).Вычисление количества каждой частицы в атоме: # Протоны = атомный номер # Электроны = Протоны # Нейтроны = Атомная масса — Атомный номер ИЛИ Большой # — Маленький # Используйте периодическую таблицу, чтобы найти количество протонов, нейтронов и электронов для атомов следующих элементов. Атомный номер элемента равен количеству протонов в ядре каждого атома этого элемента. Период. Химический символ меди — Cu. Атомная масса меди. (2) (ii) Медь входит в период 4 периодической таблицы Менделеева.Таблица Менделеева состоит из 18 групп. 10. Редкоземельные элементы, основная информация | Атомная структура | Изотопы | Ссылки по теме | Цитирование этой страницы. Характерные черты некоторых ядер, образовавшихся в результате реакций с тяжелыми ионами, представлены в Рабочем листе по Протонам, Нейтронам и Электронам. На одном пучке — 362 МДж — можно расплавить 362 10 6 / (1354 * 385 + 205000) кг = 498,4 кг меди. Избыток меди токсичен. Медь. 63Cu имеет массу 62,929597 а.е.м., а 65Cu имеет массу 64,927789 а.е.м. Атом — самая маленькая частица любого элемента, которая все еще сохраняет характеристики этого элемента.Число нейтронов Атомный номер меди 29. Меню. 2 9 6 3 Cu + 1 1 H 6 0 1 n + Î ± + 2 1 1 H + X (1) Число нейтронов — 35. 31 Ga Галлий 69,723. 1. 65 C. 29 D. 6 • Медь-65 имеет протоны. В периодической таблице элементы расположены в порядке атомного номера за период. Горизонтальная строка в периодической таблице. Медь — это химический элемент с атомным номером 29, что означает, что в атомной структуре 29 протонов и 29 электронов. Два его основных изотопа имеют массовые числа 63 и 65.Нурмела А., Зазубович, Райсанен Дж., Раухала Э. и Лаппалайнен Р. (1998). Это означает, что атом меди имеет 29 протонов в ядре и 29 электронов вокруг него. Он известен как один из старейших обнаруженных металлов, и человечество работало с ним.
Настройки почтового клиента, Откуда появилась торговая марка Camelbak, Щелочные батареи Rayovac Aa, Влияние родителей на детскую статистику, Общие проблемы дизельных двигателей Pdf,

Медь — Протоны — Нейтроны — Электроны

Медь — мягкий, ковкий и пластичный металл с очень высокой теплопроводностью и электропроводностью.Свежеоткрытая поверхность из чистой меди имеет красновато-оранжевый цвет.

Основными областями применения меди являются электрические провода (60%), кровля и сантехника (20%), а также промышленное оборудование (15%). Медь используется в основном как чистый металл, но когда требуется большая твердость, ее добавляют в такие сплавы, как латунь и бронза (5% от общего использования).

Большая часть меди добывается или извлекается в виде сульфидов меди из крупных карьеров на медно-порфировых месторождениях, содержащих от 0,4 до 1,0% меди.

Протоны и нейтроны в меди

Медь — это химический элемент с атомным номером 29 , что означает, что в его ядре 29 протонов. Общее количество протонов в ядре называется атомным номером атома и обозначается символом Z . Таким образом, полный электрический заряд ядра равен + Ze, где e (элементарный заряд) равен 1,602 x 10 -19 кулонов .

Общее количество нейтронов в ядре атома называется нейтронным числом атома и обозначается символом N .Нейтронное число плюс атомный номер равняется атомному массовому числу: N + Z = A . Разница между числом нейтронов и атомным номером известна как нейтронный избыток : D = N — Z = A — 2Z.

Для стабильных элементов обычно существует множество стабильных изотопов. Изотопы — это нуклиды, которые имеют одинаковый атомный номер и, следовательно, являются одним и тем же элементом, но различаются числом нейтронов. Массовые числа типичных изотопов Медь 63; 65.

Основные изотопы меди

Есть 29 изотопов меди. 63 Cu и 65 Cu стабильны, причем 63 Cu составляет примерно 69% меди природного происхождения; оба имеют спин 3 2 .

62 Cu и 64 Cu имеют важное применение. 62 Cu используется в 62 Cu-PTSM в качестве радиоактивного индикатора для позитронно-эмиссионной томографии.

Медь-63 состоит из 29 протонов, 34 нейтронов и 29 электронов.

Медь-65 состоит из 29 протонов, 36 нейтронов и 29 электронов.

Типичные нестабильные изотопы

Электроны и электронная конфигурация

Число электронов в электрически нейтральном атоме такое же, как число протонов в ядре. Следовательно, количество электронов в нейтральном атоме меди равно 29. На каждый электрон влияют электрические поля, создаваемые положительным зарядом ядра и другими (Z — 1) отрицательными электронами в атоме.

сообщает об этом объявлении Поскольку количество электронов и их расположение ответственны за химическое поведение атомов, атомный номер идентифицирует различные химические элементы. Конфигурация этих электронов следует из принципов квантовой механики. Количество электронов в электронных оболочках каждого элемента, особенно в самой внешней валентной оболочке, является основным фактором, определяющим его химические связи. В периодической таблице элементы перечислены в порядке возрастания атомного номера Z.

Электронная конфигурация Медь : [Ar] 3d10 4s1 .

Возможные степени окисления: +1,2 .

Медь образует широкий спектр соединений, обычно со степенями окисления +1 и +2, которые часто называют меди и меди соответственно. Соединения меди, будь то органические комплексы или металлоорганические соединения, способствуют или катализируют многочисленные химические и биологические процессы.

Самый распространенный сплав меди

Медь с твердой электролитической смолой , UNS C11000, представляет собой чистую медь (с максимумом 0.0355% примесей), очищенная методом электролитического рафинирования, и это наиболее широко используемый сорт меди во всем мире. ETP имеет минимальный рейтинг проводимости 100% IACS и должен иметь чистоту 99,9%. Содержит от 0,02% до 0,04% кислорода (типичное). Электропроводка — самый важный рынок для медной промышленности. Сюда входят структурная силовая проводка, силовой распределительный кабель, приборный провод, коммуникационный кабель, автомобильный провод и кабель, а также магнитный провод.

О протонах

Протон — одна из субатомных частиц, составляющих материю. Во Вселенной много протонов, составляющих примерно половину всей видимой материи. Он имеет положительный электрический заряд (+ 1e) и массу покоя, равную 1,67262 × 10 −27 кг ( 938,272 МэВ / c 2 ) — немного легче, чем у нейтрона, но почти 1836 г. раз больше, чем у электрона. Протон имеет средний квадратный радиус около 0.87 × 10 −15 м, или 0,87 фм, и это спин — ½ фермиона.

Протоны существуют в ядрах типичных атомов вместе со своими нейтральными аналогами, нейтронами. Нейтроны и протоны, обычно называемые нуклонами , связаны вместе в атомном ядре, где на их долю приходится 99,9% массы атома. Исследования в области физики частиц высоких энергий в 20 веке показали, что ни нейтрон, ни протон не являются наименьшим строительным блоком материи.

О нейтронах

Нейтрон — одна из субатомных частиц, составляющих материю. Во Вселенной много нейтронов, составляющих более половины всей видимой материи. Он имеет без электрического заряда и массу покоя, равную 1,67493 × 10-27 кг, что незначительно больше, чем у протона, но почти в 1839 раз больше, чем у электрона. Нейтрон имеет средний квадратный радиус около 0,8 × 10-15 м, или 0,8 фм, и это фермион со спином 1/2.

Атомные ядра состоят из протонов и нейтронов, которые притягиваются друг к другу посредством ядерной силы , в то время как протоны отталкиваются друг от друга посредством электрической силы , обусловленной их положительным зарядом. Эти две силы конкурируют, приводя к различной стабильности ядер. Есть только определенные комбинации нейтронов и протонов, которые образуют стабильных ядер .

Нейтроны стабилизируют ядро ​​, потому что они притягивают друг друга и протоны, что помогает компенсировать электрическое отталкивание между протонами.В результате, по мере увеличения числа протонов , для образования стабильного ядра требуется возрастающее отношение нейтронов к протонам . Если нейтронов слишком много или слишком мало для данного числа протонов, образующееся ядро ​​не является стабильным и подвергается радиоактивному распаду. Нестабильные изотопы распадаются различными путями радиоактивного распада, чаще всего через альфа-распад, бета-распад или захват электронов. Известны многие другие редкие типы распада, такие как спонтанное деление или испускание нейтронов.Следует отметить, что все эти пути распада могут сопровождаться последующим испусканием гамма-излучения . Чистые альфа- или бета-распады очень редки.

Об электронах и конфигурации электронов

Периодическая таблица представляет собой табличное отображение химических элементов, организованных на основе их атомных номеров, электронных конфигураций и химических свойств. Электронная конфигурация — это распределение электронов атома или молекулы (или другой физической структуры) на атомных или молекулярных орбиталях.Знание электронной конфигурации различных атомов полезно для понимания структуры периодической таблицы элементов.

Каждое твердое тело, жидкость, газ и плазма состоит из нейтральных или ионизированных атомов. Химические свойства атома определяются числом протонов, фактически, числом и расположением электронов . Конфигурация этих электронов следует из принципов квантовой механики. Количество электронов в электронных оболочках каждого элемента, особенно в самой внешней валентной оболочке, является основным фактором, определяющим его химические связи.В периодической таблице элементы перечислены в порядке возрастания атомного номера Z.

Это принцип исключения Паули , который требует, чтобы электроны в атоме занимали разные энергетические уровни вместо того, чтобы все они конденсировались в основном состоянии. Упорядочение электронов в основном состоянии многоэлектронных атомов начинается с самого низкого энергетического состояния (основного состояния) и постепенно перемещается оттуда вверх по энергетической шкале, пока каждому из электронов атома не будет присвоен уникальный набор квантовых чисел.Этот факт имеет ключевое значение для построения периодической таблицы элементов.

Первые два столбца в левой части таблицы Менделеева — это то место, где заняты подоболочки s . Из-за этого первые две строки периодической таблицы обозначены как как блок . Аналогично, блок p — это шесть крайних правых столбцов периодической таблицы, блок d — это средние 10 столбцов периодической таблицы, а блок f — это секция из 14 столбцов, которая обычно изображается как отделенный от основной части таблицы Менделеева.Она могла быть частью основного тела, но тогда таблица Менделеева была бы довольно длинной и громоздкой.

Для атомов с большим количеством электронов это обозначение может стать длинным, поэтому используются сокращенные обозначения. Электронную конфигурацию можно визуализировать как остовные электроны, эквивалентные благородному газу предыдущего периода, и валентные электроны (например, [Xe] 6s2 для бария).

Окислительные состояния

Состояния окисления обычно представлены целыми числами, которые могут быть положительными, нулевыми или отрицательными.Большинство элементов имеют несколько возможных степеней окисления. Например, углерод имеет девять возможных целочисленных степеней окисления от -4 до +4.

Текущее определение степени окисления в Золотой книге IUPAC:

«Состояние окисления атома — это заряд этого атома после ионного приближения его гетероядерных связей…»

, а термин «степень окисления» почти синонимичен. Элемент, который не сочетается с другими элементами, имеет степень окисления 0.Состояние окисления 0 имеет место для всех элементов — это просто элемент в его элементарной форме. Атом элемента в соединении будет иметь положительную степень окисления, если из него были удалены электроны. Точно так же добавление электронов приводит к отрицательной степени окисления. Мы также различаем возможные и общие степени окисления каждого элемента. Например, кремний имеет девять возможных целочисленных степеней окисления от -4 до +4, но только -4, 0 и +4 являются общими степенями окисления.

Сводка

Элемент Медь
Число протонов 29
Количество нейтронов (типичные изотопы) 63; 65
Количество электронов 29
Электронная конфигурация [Ар] 3d10 4s1
Степени окисления +1,2

Источник: www.luciteria.com

Свойства прочих элементов

Прочие свойства меди

Что является основанием для исключений из принципа Aufbau?

Aufbau в переводе с немецкого означает «создание», а принцип Aufbau гласит, что электроны заполняют электронные оболочки вокруг атомов в соответствии с уровнем энергии. Это означает, что электронные оболочки и подоболочки вокруг атомов заполняются изнутри наружу, за исключением некоторых случаев, когда внешняя оболочка имеет низкий уровень энергии и частично заполняется до того, как внутренняя оболочка заполнится.

TL; DR (слишком долго; не читал)

Исключения из принципа Ауфбау основаны на том факте, что некоторые атомы более стабильны, когда их электроны заполняют или наполовину заполняют электронную оболочку или подоболочку. Согласно принципу Ауфбау, эти электроны всегда должны заполнять оболочки и подоболочки в соответствии с возрастающими уровнями энергии. Такие элементы, как медь и хром, являются исключением, потому что их электроны заполняют и наполовину заполняют две подоболочки, причем некоторые электроны находятся в оболочках более высоких уровней энергии.

Заполнение электронных оболочек и подоболочек

Электроны вокруг атомного ядра имеют дискретные энергетические уровни, называемые оболочками. Самый низкий уровень энергии находится ближе всего к ядру, и в нем есть место только для двух электронов в оболочке, называемой s-оболочкой. Следующая оболочка имеет место для восьми электронов в двух подоболочках, s- и p-подоболочках. Третья оболочка имеет место для 18 электронов в трех подоболочках: s, p и d подоболочки. Четвертая оболочка состоит из четырех подоболочек, в которые добавляется подоболочка f.Оболочки, обозначенные буквами, всегда имеют место для одинакового количества электронов: два для подоболочки s, шесть для p, 10 для d и 14 для f.

Чтобы идентифицировать подоболочку, ей дается номер основной оболочки и буква подоболочки. Например, водород имеет свой единственный электрон в оболочке 1s, в то время как кислород с восемью электронами имеет два в оболочке 1s, два в подоболочке 2s и четыре в подоболочке 2p. Подоболочки заполняются в порядке их номеров и букв до третьей оболочки.

Подоболочки 3s и 3p заполняются двумя и шестью электронами, но следующие электроны попадают в подоболочку 4s, а не в подоболочку 3d, как ожидалось. Подоболочка 4s имеет более низкий уровень энергии, чем подоболочка 3d, и поэтому заполняется первой. Хотя числа не в порядке, они соблюдают принцип Ауфбау, потому что электронные подоболочки заполняются в соответствии с их уровнями энергии.

Как работают исключения

Принцип Ауфбау справедлив почти для всех элементов, особенно в пределах нижних атомных номеров.Исключения основаны на том факте, что наполовину заполненные или полные оболочки или подоболочки более стабильны, чем частично заполненные. Когда разница в уровнях энергии между двумя подоболочками мала, электрон может перейти на оболочку более высокого уровня, чтобы заполнить или наполовину заполнить ее. Электрон занимает оболочку более высокого энергетического уровня в нарушение принципа Ауфбау, потому что в этом случае атом более стабилен.

Полные или наполовину заполненные подоболочки очень стабильны и имеют более низкий уровень энергии, чем в противном случае.Для некоторых элементов нормальная последовательность уровней энергии изменяется из-за полной или наполовину заполненной подоболочки. Для элементов с более высокими атомными номерами различия в уровнях энергии становятся очень небольшими, и изменение из-за заполнения подоболочки более распространено, чем при более низких атомных номерах. Например, рутений, родий, серебро и платина являются исключениями из принципа Ауфбау из-за заполненных или наполовину заполненных подоболочек.

В более низких атомных номерах разница в уровнях энергии для нормальной последовательности электронных оболочек больше, и исключения встречаются не так часто.Из первых 30 элементов только медь с атомным номером 24 и хром с атомным номером 29 являются исключениями из принципа Ауфбау.

Из всего 24 электрона меди они заполняют энергетические уровни двумя в единицах, двумя в двух, шестью в 2p, двумя в 3 и шестью в 3p, всего 18 на нижних уровнях. Оставшиеся шесть электронов должны перейти в подоболочки 4s и 3d, причем два в 4s и четыре в 3d. Вместо этого, поскольку подоболочка d имеет место для 10 электронов, подоболочка 3d берет пять из шести доступных электронов и оставляет один для подоболочки 4s.Теперь обе подоболочки 4s и 3d наполовину заполнены, это стабильная конфигурация, но исключение из принципа Aufbau.

Точно так же хром имеет 29 электронов, 18 из которых находятся в нижних оболочках и 11 остаются. По принципу Ауфбау, два должны переходить в 4, а девять — в 3. Но 3d может содержать 10 электронов, поэтому только один идет на 4s, чтобы заполнить его наполовину, и 10 — на 5d, чтобы заполнить его. Принцип Aufbau работает почти всегда, но исключения возникают, когда подоболочки заполнены наполовину или заполнены.

Оксид меди I: формула, свойства и структура

Оксид меди (I)

Формула

Медь — это переходный металл , которые представляют собой металлы, которые находятся между щелочноземельными металлами и металлоидами.Переходные металлы могут терять различное количество электронов, а медь может терять один или два электрона. В этом уроке мы сконцентрируемся на форме меди, которая теряет один электрон.

Когда атом меди теряет один электрон, он становится ионом меди Cu + 1. Вот почему римская цифра I используется в меди (I). Атом кислорода хочет получить два электрона, чтобы заполнить его внешнюю электронную оболочку. Поскольку он получает две отрицательно заряженные частицы, он имеет формулу O-2. Противоположно заряженные частицы притягиваются друг к другу.Представьте себе два магнита, северный и южный концы которых склеены. Притяжение между этими противоположно заряженными ионами называется ионной связью . Все ионные соединения должны быть электрически нейтральными. Это означает, что для образования нейтрального соединения требуется определенное соотношение каждого иона. Поскольку каждый ион меди имеет заряд +1, а каждый ион кислорода имеет заряд -2, нам нужны два иона меди (I), чтобы нейтрализовать один ион кислорода.

2Cu + 1 + O-2 → Cu2 O

Из продукта этой реакции видно, что формула оксида меди (I) — Cu2O.Теперь посмотрим на структуру этого соединения.

Структура оксида меди (I)

Как мы уже обсуждали ранее, ионные соединения образуются в результате притяжения противоположно заряженных частиц. Ионы меди (I) и ионы кислорода слипаются, образуя кубическую структуру . Ионы чередуются от меди (I) к кислороду.

Кубическая структура оксида меди (I)

Давайте теперь сосредоточимся на свойствах оксида меди (I).

Свойства оксида меди (I)

Первое, что мы замечаем в чем-либо, — это его внешний вид. Оксид меди (I) имеет характерный красновато-оранжевый или ржавый цвет и представляет собой гранулированное твердое вещество. Его плотность составляет около 6 г / мл, а молярная масса — 143,09 г / моль. Для плавления оксида меди (I) требуются значительно более высокие температуры, чем для чистой меди — около 1200 ° C. Ионные соли обычно имеют более высокие температуры плавления, чем металлы, которые в них находятся.

Красновато-оранжевый оксид меди (I)

Оксид меди (I) нерастворим в воде, что означает, что молекулы воды не могут разорвать ионную связь между ионами меди (I) и ионами кислорода.Он легко реагирует с концентрированным аммиаком, азотной кислотой, соляной кислотой и серной кислотой. Оксид меди (I) даже реагирует с кислородом воздуха с образованием оксида меди (II) CuO.

Диамагнетизм — это свойство некоторых веществ, которое заставляет их отражать магнитные поля. Оксид меди (I) представляет собой диамагнитный материал типа .

Краткое содержание урока

Оксид меди (I) — это гранулированное твердое вещество красновато-оранжевого цвета ржавого цвета, образованное между переходным металлом , медью и кислородом.Римская цифра I указывает на то, что мы имеем дело с ионом меди, который теряет один электрон, давая ему формулу Cu + 1.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *