Содержание

Химические свойства оксидов — урок. Химия, 8–9 класс.

1. Основные оксиды, образованные щелочными и щелочноземельными металлами, взаимодействуют с водой, образуя растворимое в воде основание — щёлочи.

Основный оксид + вода → основание.

Например, при взаимодействии оксида кальция с водой образуется гидроксид кальция:

CaO+h3O→Ca(OH)2.

 

2. Основные оксиды взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду.

Основный оксид + кислота → соль + вода.

Например, при взаимодействии оксида меди с серной кислотой образуются сульфат меди и вода:

CuO+h3SO4→CuSO4+h3O.

 

 

3. Основные оксиды могут взаимодействовать с оксидами, принадлежащими к другим классам, образуя соли.

Основный оксид + кислотный оксид → соль.

Например, при взаимодействии оксида магния с углекислым газом образуется карбонат магния:

MgO+CO2→MgCO3.

Химические свойства кислотных оксидов

1. Кислотные оксиды могут взаимодействовать с водой, образуя кислоты.

Кислотный оксид + вода → кислота.

Например, при взаимодействии оксида серы(\(VI\)) с водой образуется серная кислота:

SO3+h3O→h3SO4.

 

Обрати внимание!

Оксид кремния SiO2 с водой не реагирует.

 

2. Кислотные оксиды взаимодействуют со щелочами, образуя соль и воду.

Кислотный оксид + основание → соль + вода.

Например, при взаимодействии оксида серы(\(IV\)) с гидроксидом натрия образуются сульфит натрия и вода:

SO2+2NaOH→Na2SO3+h3O.


3. Кислотные оксиды могут реагировать с основными оксидами, образуя соли.

Кислотный оксид + основный оксид → соль.

Например, при взаимодействии оксида углерода(\(IV\)) с оксидом кальция образуется карбонат кальция:

CO2+CaO→CaCO3.

 

Химические свойства амфотерных оксидов

1. Амфотерные оксиды при взаимодействии с кислотой или кислотным оксидом проявляют свойства, характерные для основных оксидов. Так же, как основные оксиды, они взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду.

 

Например, при взаимодействии оксида цинка с соляной кислотой образуется хлорид цинка и вода:

ZnO+2HCl→ZnCl2+h3O.

 

2. Амфотерные оксиды при взаимодействии со щёлочью или с оксидом щелочного или щелочноземельного металла проявляют кислотные свойства. При сплавлении их со щелочами протекает химическая реакция, в результате которой образуются соль и вода.

 

Например, при сплавлении оксида цинка с гидроксидом калия образуется цинкат калия и вода: 

ZnO+2KOH→K2ZnO2+h3O.

 

Если же с гидроксидом калия сплавить оксид алюминия, кроме воды образуется алюминат калия: Al2O3+2KOH→2KAlO2+h3O.

Химические свойства основных оксидов | CHEMEGE.RU

 

Подробно про оксиды, их классификацию и способы получения можно прочитать здесь.

 

1. Взаимодействие с водой. С водой способны реагировать только основные оксиды, которым соответствуют растворимые гидроксиды (щелочи). Щелочи образуют щелочные металлы (литий, натрий, калий, рубидий и цезий) и щелочно-земельные (кальций, стронций, барий). Оксиды остальных металлов с водой химически не реагируют. Оксид магния реагирует с водой при кипячении.

CaO + H2O → Ca(OH)2

CuO + H2O ≠ (реакция не идет, т.к. Cu(OH)2 — нерастворимый гидроксид)

 

2. Взаимодействие с кислотными оксидами и кислотами. При взаимодействии основным оксидов с кислотами образуется соль этой кислоты и вода. При взаимодействии основного оксида и кислотного образуется соль:

основный оксид + кислота = соль + вода

основный оксид + кислотный оксид = соль

При взаимодействии основных оксидов с кислотами и их оксидами работает правило:

Хотя бы одному из реагентов должен соответствовать сильный гидроксид (щелочь или сильная кислота).

Иными словами, основные оксиды, которым соответствуют щелочи, реагируют со всеми кислотными оксидами и их кислотами. Основные оксиды, которым соответствуют нерастворимые гидроксиды, реагируют только с сильными кислотами и их оксидами (N2O5, NO2, SO3 и т.д.).

Основные оксиды, которым соответствуют щелочиОсновные оксиды, которым соответствуют нерастворимые основания
Реагируют со всеми кислотами и их оксидамиРеагируют только с сильными кислотами и их оксидами
Na2O + SO2 → Na2SO3		CuO + N2O5 → Cu(NO3)2

 

3. Взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами.

При взаимодействии основных оксидов с амфотерными образуются соли:

основный оксид  + амфотерный оксид = соль

С амфотерными оксидами при сплавлении взаимодействуют только основные оксиды, которым соответствуют щелочи. При этом образуется соль. Металл в соли берется из более основного оксида, кислотный остаток — из более кислотного. В данном случае амфотерный оксид образует кислотный остаток.

K2O + Al2O3 → 2KAlO2

CuO + Al2O3 ≠ (реакция не идет, т.к. Cu(OH)2 — нерастворимый гидроксид)

(чтобы определить кислотный остаток, к формуле амфотерного или кислотного оксида добавляем молекулу воды: Al

2O3 + H2O = H2Al2O4 и делим получившиеся индексы пополам, если степень окисления элемента нечетная: HAlO2. Получается алюминат-ион AlO2—. Заряд иона легко определить по числу присоединенных атомов водорода — если атом водорода 1, то заряд аниона будет -1, если 2 водорода, то -2 и т.д.).

Амфотерные гидроксиды при нагревании разлагаются, поэтому реагировать с основными оксидами фактически не могут.

4. Взаимодействие оксидов металлов с восстановителями.

При оценке окислительно-восстановительной активности металлов и их ионов можно использовать электрохимический ряд напряжений металлов:

 

 

Восстановительные свойства (способность отдавать электроны) у простых веществ-металлов здесь увеличиваются справа налево, окислительные свойства ионов металлов — увеличиваются наоборот, слева направо. При этом некоторые ионы металлов в промежуточных степенях окисления могут проявлять также восстановительные свойства (например ион Fe

2+ можно окислить до иона Fe3+).

Более подробно про окислительно-восстановительные реакции можно прочитать здесь.

Таким образом, ионы некоторых металлов — окислители (чем правее в ряду напряжений, тем сильнее). При взаимодействии с восстановителями металлы переходят в степень окисления 0.

4.1. Восстановление углем или угарным газом.

Углерод (уголь) восстанавливает из оксидов до простых веществ только металлы, расположенные в ряду активности после алюминия. Реакция протекает только при нагревании.

FeO + C = Fe + CO

 

 

Активные металлы, расположенные в ряду активности левее алюминия, активно взаимодействуют с углеродом, поэтому при взаимодействии их оксидов с углеродом образуются карбиды и угарный газ:

CaO + 3C = CaC2 + CO

Угарный газ также восстанавливает из оксидов только металлы, расположенные после алюминия в электрохимическом ряду:

Fe2O3 + CO = Al2O3  + CO2

CuO + CO = Cu + CO2

 

 

4.2. Восстановление водородом.

Водород восстанавливает из оксидов только металлы, расположенные в ряду активности правее алюминия.  Реакция с водородом протекает только в жестких условиях – под давлением и при нагревании.

CuO + H2 = Cu + H2O

 

 

 

4.3. Восстановление более активными металлами (в расплаве или растворе, в зависимости от металла)

 

При этом более активные металлы вытесняют менее активные. То есть добавляемый к оксиду металл должен быть расположен левее в ряду активности, чем металл из оксида. Реакции, как правило, протекают при нагревании.

Например, оксид цинка взаимодействует с алюминием:

3ZnO + 2Al  =  Al2O3 + 3Zn

но не взаимодействует с медью:

ZnO + Cu ≠

Восстановление металлов из оксидов с помощью других металлов — это очень распространенный процесс. Часто для восстановления металлов применяют алюминий и магний.  А вот щелочные металлы для этого не очень подходят – они слишком химически активны, что создает сложности при работе с ними.

Например, цезий взрывается на воздухе.

Алюмотермия – это восстановление металлов из оксидов алюминием.

Например: алюминий восстанавливает оксид меди (II) из оксида:

3CuO + 2Al  =  Al2O3 + 3Cu

Магниетермия – это восстановление металлов из оксидов магнием.

CuO + Mg = Cu + MgO

 

 

Железо можно вытеснить из оксида с помощью алюминия:

2Fe2O3 + 4Al → 4Fe + 2Al2O3

При алюмотермии образуется очень чистый, свободный от примесей углерода металл.

 

 

 

4.4. Восстановление аммиаком.

Аммиаком можно восстанавливать только оксиды неактивных металлов. Реакция протекает только при высокой температуре.

Например, аммиак восстанавливает оксид меди (II):

3CuO + 2NH3 = 3Cu + 3H2O + N2

 

5. Взаимодействие оксидов металлов с окислителями.

Под действием окислителей некоторые основные оксиды (в которых металлы могут повышать степень окисления, например Fe2+, Cr2+, Mn2+ и др.) могут выступать в качестве восстановителей.

Например, оксид железа (II) можно окислить кислородом до оксида железа (III):

4FeO + O2 = 2Fe2O3

Свойства оксидов | ЕГЭ по химии

Химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных

Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых — кислород со степенью окисления ($–2$).

Общая формула оксидов: $Э_{m}O_n$, где $m$ — число атомов элемента $Э$, а $n$ — число атомов кислорода. Оксиды могут быть твердыми (песок $SiO_2$, разновидности кварца), жидкими (оксид водорода $H_2O$), газообразными (оксиды углерода: углекислый $CO_2$ и угарный $CO$ газы). По химическим свойствам оксиды подразделяются на солеобразующие и несолеобразующие.

Несолеобразующими называются такие оксиды, которые не взаимодействуют ни со щелочами, ни с кислотами и не образуют солей. Их немного, в их состав входят неметаллы.

Солеобразующими называются такие оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или основаниями и образуют при этом соль и воду.

Среди солеобразующих оксидов различают оксиды основные, кислотные, амфотерные.

Основные оксиды — это такие оксиды, которым соответствуют основания. Например: $CaO$ соответствует $Ca(OH)_2, Na_2O — NaOH$.

Типичные реакции основных оксидов:

1. Основный оксид + кислота → соль + вода (реакция обмена):

$CaO+2HNO_3=Ca(NO_3)_2+H_2O$.

2. Основный оксид + кислотный оксид → соль (реакция соединения):

$MgO+SiO_2{→}↖{t}MgSiO_3$.

3. Основный оксид + вода → щелочь (реакция соединения):

$K_2O+H_2O=2KOH$.

Кислотные оксиды — это такие оксиды, которым соответствуют кислоты. Это оксиды неметаллов:

N2O5 соответствует $HNO_3, SO_3 — H_2SO_4, CO_2 — H_2CO_3, P_2O_5 — H_3PO_4$, а также оксиды металлов с большим значением степеней окисления: ${Cr}↖{+6}O_3$ соответствует $H_2CrO_4, {Mn_2}↖{+7}O_7 — HMnO_4$.

Типичные реакции кислотных оксидов:

1. Кислотный оксид + основание → соль + вода (реакция обмена):

$SO_2+2NaOH=Na_2SO_3+H_2O$.

2. Кислотный оксид + основный оксид → соль (реакция соединения):

$CaO+CO_2=CaCO_3$.

3. Кислотный оксид + вода → кислота (реакция соединения):

$N_2O_5+H_2O=2HNO_3$.

Такая реакция возможна, только если кислотный оксид растворим в воде.

Амфотерными называются оксиды, которые в зависимости от условий проявляют основные или кислотные свойства. Это $ZnO, Al_2O_3, Cr_2O_3, V_2O_5$. Амфотерные оксиды с водой непосредственно не соединяются.

Типичные реакции амфотерных оксидов:

1. Амфотерный оксид + кислота → соль + вода (реакция обмена):

$ZnO+2HCl=ZnCl_2+H_2O$.

2. Амфотерный оксид + основание → соль + вода или комплексное соединение:

$Al_2O_3+2NaOH+3H_2O{=2Na[Al(OH)_4],}↙{\text»тетрагидроксоалюминат натрия»}$

$Al_2O_3+2NaOH={2NaAlO_2}↙{\text»алюминат натрия»}+H_2O$.

Перечислите важнейшие химические свойства основных оксидов

Химические свойства: Основные оксиды
1. Основный оксид + кислота = соль + вода
CuO + h3SO4 = CuSO4 + h3O
Примечание: кислота ортофосфорная или сильная.
2. Сильноосновный оксид + вода = щелочь
CaO + h3O = Ca(OH)2
3. Сильноосновный оксид + кислотный оксид = соль
CaO + Mn2O7 = Ca(MnO4)2
Na2O + CO2 = Na2CO3
4. Основный оксид + водород = металл + вода
CuO + h3 = Cu + h3O
Примечание: металл менее активный, чем алюминий.

Химические свойства: Кислотные оксиды
1. Кислотный оксид + вода = кислота
SO3 + h3O = h3SO4
Некоторые оксиды, например SiO2, с водой не реагируют, поэтому их кислоты получают косвенным путём.
2. Кислотный оксид + основный оксид = соль
CO2 + CaO = CaCO3
3. Кислотный оксид + основание = соль + вода
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + h3O
Если кислотный оксид является ангидридом многоосновной кислоты, возможно образование кислых или средних солей:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + h3O
CaCO3 + CO2 + h3O = Ca(HCO3)2
4. Нелетучий оксид + соль1 = соль2 + летучий оксид
SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2↑

Химические свойства: Амфотерные оксиды
При взаимодействии с сильной кислотой или кислотным оксидом проявляют основные свойства:
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + h3O
При взаимодействии с сильным основанием или основным оксидом проявляют кислотные свойства:
ZnO + 2KOH + h3O = K2[Zn(OH)4] (в водном растворе)
ZnO + CaO = CaZnO2 (при сплавлении)

Получение оксидов
1. Взаимодействие простых веществ (за исключением инертных газов, золота и платины) с кислородом:
2h3 + O2 = 2h3O
2Cu + O2 = 2CuO
При горении в кислороде щелочных металлов (кроме лития) , а также стронция и бария образуются пероксиды и надпероксиды:
2Na + O2 = Na2O2
K + O2 = KO2
2. Обжиг или горение бинарных соединений в кислороде:
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2↑
CS2 + 3O2 = CO2 + 2SO2
2Ph4 + 4O2 = P2O5 + 3h3O
3. Термическое разложение солей:
CaCO3 = CaO + CO2↑
2FeSO4 = Fe2O3 + SO2↑ + SO3↑
4. Термическое разложение оснований или кислот:
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3h3O↑
4HNO3 = 4NO2↑ + O2↑ + 2h3O
5. Окисление низших оксидов в высшие и восстановление высших в низшие:
4FeO + O2 = 2Fe2O3
Fe2O3 + CO = 2FeO + CO2↑
6. Взаимодействие некоторых металлов с водой при высокой температуре:
Zn + h3O = ZnO + h3↑
7. Взаимодействие солей с кислотными оксидами при нагревании с выделением летучего оксида:
Ca3(PO4)2 + 3SiO2 = 3CaSiO3 + P2O5↑
8. Взаимодействие металлов с кислотами-оксилителями:
Zn + 4HNO3(конц. ) = Zn(NO3)2 + 2NO2↑ + 2h3O
9. При действии водоотнимающих веществ на кислоты и соли:
2KClO4 + h3SO4(конц) = K2SO4 + Cl2O7 + h3O
10. Взаимодействие солей слабых неустойчивых кислот с более сильными кислотами:
NaHCO3 + HCl = NaCl + h3O + CO2↑

Химические свойства оксидов | Дистанционные уроки

17-Мар-2015 | Нет комментариев | Лолита Окольнова

Вопрос А10 ГИА (ОГЭ) по химии —

 

Хи­ми­че­ские свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных

 

 

Классификация оксидов:

 

 

Оксиды, образованные металлами

Оксиды, образованные неметаллами

Основные

Амфотерные

Кислотные

Несолеобразующие

Оксиды металлов щелочных и щелочно-земельных металлов

—  Na2O, CaO;
оксиды d-элементов в низших с.о. — CrO, FeO

Оксиды:  Al2O3, ZnO,

d-элементы в средней с.о. — Cr2O3, Fe2O3, MnO2

1) оксиды неметаллов в высших и средних степенях окисления

CO2, N2O3, N2O5, SO3, SO2

2) оксиды d-элементов в высшей с.о.:

CrO3, Mn2O7

оксиды неметаллов в промежуточных степенях окисления:

CO, N2O, NO,

 

Химические свойства основных оксидов:

 

Основные оксиды — это сложные химические вещества, относящиеся к окислам, которые образуют соли при химической реакции с кислотами или кислотными оксидами и не реагируют с основаниями или основными оксидами.

Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов реагируют с водой с образованием щелочей:

K2O + h3O = 2KOH

 

1.  Окисление кислородом:

 

если металл — d-элемент и «ему есть до чего окисляться»:  2FeO + O2 = Fe2O3

 

2. Взаимодействие с неметаллами:

 

2Na2O + S =  4Na + SO2

Fe2O3 + C = 2FeO + CO

 

3. Восстановление — реакции с водородом: 

 

CuO + h3 = Cu + h3O

 

4. Образование солей с кислотными оксидами:

 

CaO + CO2 = CaCO3 (соль)

 

5. Взаимодействие с кислотами:

 

BaO + 2HNO3 = Ba(NO3)2 (соль)  + h3O

 

Химические свойства амофтерных оксидов:

 

Амфотерные оксиды — это сложные химические вещества, также относящиеся к окислам, которые образуют соли
при химическом взаимодействии и с кислотами (или кислотными оксидами) и основаниями (или основными оксидами).

 

1. Взаимодействие в растворе(!) с щелочами:

 

Al2O3 + 2h3O + 2NaOH = 2Na[Al(OH)4] + 3h3

 

2. Образование солей с кислотами:

ZnO + h3SO4 = ZnSO4 + h3O

 

 

Ответ: 3)

 

Химические свойства кислотных оксидов:

 

Кислотные оксиды — это сложные химические вещества, относящиеся к окислам, которые образуют соли при химическом взаимодействии с основаниями или основными оксидами и не взаимодействуют с кислотными оксидами.

 

Реакция с водой: образование кислот:

 

N2O3 + h3O = 2HNO2

 

1. + O2

 

если элемент, образующий оксид в средней с.о.:

 

2SO2 + O2 = 2SO3

 

 2. + h3

 

восстановление до несолеобразующего оксида или простого вещества:

 

CO2 + h3 = CO + h3O

 

SO2 + h3 = S + h3O

 

3. + вещества. образованные металлами:

 

SO2 + 2Ca = 2CaO + S

 

SO2 + CaO = CaSO3 (соль)

 

SO2 + 2LiOH = Li2SO3 + h3O

 

Химические свойства несолеобразующих оксидов

 

здесь все просто — они только

 

окисляются до кислотных и восстанавливаются до простых веществ:

 

N2O + O2 = N2O3

 

CO + h3 = C + h3O

 

 

Ответ: 3)

 

Еще на эту тему:

Обсуждение: «Химические свойства оксидов»

(Правила комментирования)

основных, амфотерных, кислотных / Справочник :: Бингоскул

Почти все химические элементы образуют оксиды. Лишь инертные газы не могут образовывать данные соединения.

Оксиды – это сложные  вещества, в состав которых входят 2 элемента, одним из которых является кислород. Таким образом, можно представить общую формулу данных соединений:

ЭmOn, где

  • Э – химический элемент;
  • m, n – индексы.

Номенклатура оксидов

Номенклатура этих веществ складывается из слова «оксид», названия химического элемента и валентности. Более того, для элементов с постоянной валентностью она не указывается.

Название оксида = «Оксид» + название х.э. + валентность (в скобках)

Например:

  • СO — оксид углерода (IV)
  • Fe2O3 — оксид железа (III)

Классификация оксидов

Все оксиды подразделяются на две большие группы: 

  1. Оксиды, которые при взаимодействии с кислотами и основаниями не образуют солей относят к несолеобразующим (CO, SiO, N2O, NO). В несолеобразующих оксидах элемент проявляет переменную (не постоянную) валентность.

  2. Солеобразующие оксиды – это оксиды, которые при взаимодействии с кислотами, либо с основаниями, образуют соли.  Эти оксиды являются производными от соответствующих оснований и кислот, в которых элемент находится в высшей валентности.

Все солеобразующие оксиды разделяются на три типа:

  1. К основным оксидам относят оксиды, гидраты которых являются основаниями. Образуются металлами, валентность которых меньше IV. Например:
    • Na2O → NaOH
    • CaO → Ca(OH)2
    • FeO → Fe(OH)2 

      В состав данных соединений входят металлы с I и II, исключение цинк, бериллий, свинец, олово.


  2. К кислотным оксидам  относят оксиды, гидраты которых являются кислотами. Образованы неметаллами и металлами побочных подгрупп с валентностью V, VI, VII. Например:
    • CO2 → h3CO3
    • SO3 → h3SO4
    • P2O5 → h4PO4

  3. Амфотерными оксидами называются оксиды, которым соответствуют амфотерные гидроксиды. Образованы металлами с  валентностью III и IV. Например:
    • ZnO → Zn(OH)2
    • Al2O3 → Al(OH)3

Химические свойства оксидов

Все три группы оксидов обладают разными химическими свойствами. Амфотерные оксиды занимают промежуточное положение между основными и кислотными, поэтому для них характерны и кислотные, и щелочные химические свойства.

Свойства

Оксиды основные (ОО)

Оксиды амфотерные (АО)

Оксиды кислотные (КО)

  1. Реакция с кислотами

ОО +к-та = соль(С) + вода(В)

АО + к-та = С + В

—

  1. Реакция с основаниями

—

(только со щелочами)

АО + щелочь = С + В

КО + основание = С + В

  1. Реакция  с водой

ОО + В = щелочь

—

КО + В = кислота

  1. Реакция с основными оксидами

—

АО + ОО = С

ОО + КО = соль

  1. Реакция с кислотными оксидами

ОО + КО = С

АО + КО = С

—

Смотри также:

  • Номенклатура неорганических веществ
  • Характерные химические свойства простых веществ – металлов: щелочных, щелочноземельных, магния, алюминия; переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа)
  • Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния
  • Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов
  • Характерные химические свойства кислот
  • Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных ( на примере соединений алюминия и цинка)
  • Взаимосвязь различных классов неорганических веществ

Оксиды. Химические свойства и способы получения » HimEge.ru

Оксиды — сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых — атом кислорода в степени окисления  -2.
По способности образовывать соли оксиды делят на солеобразующие и несолеобразующие (СО,SiO,NO,N2О). Солеобразующие оксиды, в свою очередь, классифицируют на основные, кислотные и амфотерные.
Основными называются оксиды, которым соответствуют основания, кислотными — оксиды, которым отвечают кислоты. К амфотерным относятся оксиды, проявляющие химические свойства как основных, так и кислотных оксидов.
Основные оксиды образуют только элементы-металлы: щелочные (Li2О, Na2О, К2О, Cs2О, Rb2О), щелочноземельные (CaO, SrO, BaO, RaO) и магний (MgO), а также металлы d-семейства в степени окисления +1, +2, реже +3(Cu2O, CuO, Ag2O, СrO, FeO, MnO, СоO, NiO).
Кислотные оксиды образуют как элементы-неметаллы (СО2, SO2, NO2,Р2O5, Cl2O7), так и элементы-металлы, степень окисления атома металла должна быть +5 и выше(V2O5, СrO3, Mn2O7, MnO3). Амфотерные оксиды образуют только элементы металлы (ZnO, AI2O3, Fe2O3, BeO, Cr2O3, PbO, SnO, MnO2).

В обычных условиях оксиды могут находиться в трех агрегатных состояниях: все основные и амфотерные оксиды твердые вещества, кислотные оксиды могут быть жидкими (SO3,Сl2O7,Mn2O7), газообразными (CO2, SO2, NO2) и твердыми (P2O5, SiO2). Некоторые имеют запах (NO2, SO2), однако большинство оксидов запаха не имеют. Одни оксиды окрашены: бурый газ NO2, вишнево-красный CrO3, черные CuO и Ag2O, красные Cu2O и HgO, коричневый Fe2O3, белые SiO2, Аl2O3 и ZnO, другие — бесцветные (H2O, CO2, SO2).

Большинство оксидов устойчивы при нагревании; легко разлагаются при нагревании оксиды ртути и серебра. Основные и амфотерные оксиды имеют немолекулярное строение, для них характерна кристаллическая решетка ионного типа. Большинство кислотных оксидов вещества молекулярного строения (одно из немногих исключений — оксид кремния (IV), имеющий атомную кристаллическую решетку).

Химические свойства оксидов

Al2O3+6KOH+3H2O=2K3[Al(OH)6] — гексагидроксоалюминат калия;
ZnO+2NaOH+H2O=Na2[Zn(OH)4] — тетрагидроксоцинкат натрия;

Смотрите также:

Основные оксиды — получение и химические свойства

Кислотные оксиды — получение и химические свойства

Химические свойства амфотерных оксидов

Задания 8 ЕГЭ по химии тест онлайн

 

 

Дефектная инженерия оксидных перовскитов для катализа и накопления энергии: химический и материаловедческий синтез

* Соответствующие авторы

а Лаборатория перспективного катализа для обеспечения устойчивости, Школа химии, Сиднейский университет, Сидней, Новый Южный Уэльс, 2006 г., Австралия
Электронная почта: хамид[email protected]

б Центр прикладных материалов и промышленной химии (CAMIC), Школа наук, Университет RMIT, 124 La Trobe Street, Мельбурн, Виктория, Австралия
Электронная почта: юаней[email protected]

с Школа материаловедения и инженерии, UNSW Sydney, Sydney, NSW 2052, Australia
Электронная почта: с[email protected]

д Национальный институт материаловедения (NIMS), 1-1 Намики, Цукуба, Ибараки, Япония

e Кафедра химической инженерии, Университет Миссисипи, Университет, MS, США

f Школа гражданской и экологической инженерии, Технологический университет Сиднея, Сидней, Новый Южный Уэльс, 2007 г., Австралия

г Школа химии, UNSW Сидней, Сидней, Новый Южный Уэльс 2052, Австралия

ч Департамент микро- и нанотехнологий, Технический университет Дании, Kongens Lyngby 2800, Дания

и Лаборатория исследований катализаторов и наноматериалов (CNMRL), Школа химической, нефтегазовой инженерии, Иранский университет науки и технологий, Тегеран, Иран

j Школа горной промышленности штата Вашингтон: минералы, энергия и химическая инженерия, Университет Кертина, Перт, 6845 Вашингтон, Австралия
Электронная почта: цзунпин[email protected]

к Государственная ключевая лаборатория материаловедческой химической инженерии, Колледж химической инженерии, Нанкинский технический университет, Нанкин, Китай

Контроль функционального состава поверхности и улучшение газочувствительных свойств металлооксидных датчиков с помощью электронно-лучевой обработки

  • 1.

    Сан Й.-Ф., Лю С.-Б., Мэн Ф.-Л. и др., Металлооксидные наноструктуры и их газочувствительные свойства: обзор, Сенсоры, 2012, т. 12. С. 2610–2631.

    Артикул Google ученый

  • 2.

    Мошников В.А., Таиров Ю.М., Хамова Т.В., Шилова О.А., Золь-гель технология микро- и нанокомпозитов (Микро- и нанокомпозиты Sol – Gel Technology). СПб: Лань, 2013.

    . Google ученый

  • 3.

    Мошников В.А., Грачева И.Е., Анчков М.Г. Исследование наноматериалов золь-гель-производной иерархической структуры // Физика стекла. Chem., 2011, т. 37, нет. 5. С. 485–495.

    Артикул Google ученый

  • 4.

    Кононова И.Е., Мошников В.А., Криштаб М.Б., Пронин И.А. Фрактально агрегированные микро- и наносистемы, синтезированные из золей // Физика стекла. Chem., 2014, т. 40, нет. 2, стр.190–202.

    Артикул Google ученый

  • 5.

    Каманьи П., Фалья Дж., Галинетто П. и др. Активация светочувствительности SnO 2 Тонкопленочные газовые сенсоры при комнатной температуре, Sens. Actuators, B, 1996, т. 31. С. 99–103.

    Артикул Google ученый

  • 6.

    Комини, Э., Фалья, Г., и Сбервеглиери, Г., Активация тонких пленок оксида олова ультрафиолетовым светом для обнаружения NO 2 при низких температурах, Sens.Приводы, B, 2001, т. 78. С. 73–77.

    Артикул Google ученый

  • 7.

    Чатурведи А., Мишра В.Н., Двиведи Р. и Шривастава С.К. Исследования селективности и чувствительности толстопленочных газовых сенсоров на основе оксида олова с плазменной обработкой, Microelectron. J., 2000, т. 31. С. 283–290.

    Артикул Google ученый

  • 8.

    Шривастава Р., Двиведи Р., и Сривастава, С.К., Разработка высокочувствительных сенсоров на основе оксида олова для газа: обнаружение запаха при комнатной температуре, Sens. Actuators, B, 1998, т. 50. С. 175–180.

    Артикул Google ученый

  • 9.

    Мякин С.В., Сычев М.М., Васильева И.В., Электронно-лучевая модификация твердых тел: механизмы, общие черты и перспективные применения , Нью-Йорк: Nova Science, 2009.

    Google ученый

  • 10.

    Хяо, З., Ван, X., Чжао, Б. и др., Влияние облучения электронным пучком на датчики газа из диоксида олова, Bull. Матер. Наук, 2008, т. 31, нет. 1. С. 83–86.

    Артикул Google ученый

  • 11.

    Мошников В.А., Грачева И.Е., Кузнезов В.В. и др. Иерархические наноструктурированные полупроводниковые пористые материалы для газовых сенсоров. Твердые тела, 2010, т. 356. С. 2020–2025.

    Артикул Google ученый

  • 12.

    Грачева И.Е., Мошников В.А., Карпова С.С., Мараева Е.В. Сетчатые структурированные материалы для газовых сенсоров. Сер., 2011, т. 291, стр. 012017. doi 10.1088 / 1742-6596 / 291/1/012017

    Google ученый

  • 13.

    Грачева И.Е., Мошников В.А., Мараева Е.В. и др. Наноструктурированные материалы, полученные в условиях иерархической самосборки и модифицированные производными формами фуллеренов, J.Некристалл. Твердые тела, 2012, т. 358. С. 433–439.

    Артикул Google ученый

  • 14.

    Грачева И.Е., Максимов А.И., Мошников В.А., Плех М.Е. Компьютерная установка для газовых измерений сенсоров на основе полупроводниковых нанокомпозитов. Exp. Техн., 2008, т. 51, нет. 3. С. 462–465.

    Артикул Google ученый

  • 15.

    Нечипоренко А.П., Кислотно-основные свойства поверхности твердых оксидов и халькогенидов: Дис. … докт. Хим. Наук , Санкт-Петербург, 1995.

    Google ученый

  • 16.

    Васильева И.В., Мякин С.В., Рылова Е.В., Корсаков В.Г. Электронно-лучевая модификация поверхности оксидных материалов (SiO 2 и BaTiO 3 ). J. Phys. Chem. А, 2002, т. 76, нет. 1. С. 41–76.

    Google ученый

  • 17.

    Карпова С.С., Мошников В.А., Мякин С.В., Коловангина Е.С. Функциональный состав поверхности и сенсорные свойства ZnO, Fe2O3 и ZnFe2O4 // Полупроводники. 47, нет. 3. С. 392–395.

    Артикул Google ученый

  • 18.

    Карпова С.С., Мошников В.А., Максимов А.И., Мякин С.В., Казанцева Н.E., Исследование влияния кислотно-основных свойств поверхности оксидов ZnO, Fe 2 O 3 и ZnFe 2 O 4 на их газовую чувствительность к парам этанола, Semiconductors, 2013, т. . 47, нет. 8. С. 1026–1030.

    Артикул Google ученый

    • Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

    Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.

    Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

    Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

    • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
    • Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
    • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
    • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
    • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

    Почему этому сайту требуются файлы cookie?

    Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.

    Что сохраняется в файле cookie?

    Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

    Как правило, в файлах cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

    Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

    Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности.Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.

    Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

    Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

    • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
    • Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались.Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
    • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
    • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
    • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie.Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

    Почему этому сайту требуются файлы cookie?

    Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.

    Что сохраняется в файле cookie?

    Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

    Как правило, в файлах cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

    Синтез и характеристика оксида олова (IV), полученного методом химического осаждения из паровой фазы | Nanoscale Research Letters

    Электронная микроскопия

    Размер частиц полученных образцов определяли с помощью просвечивающего электронного микроскопа ТЕМ 100-01.

    На рис. 1 представлены ПЭМ-изображения полученных образцов оксалата олова (II). На рисунке показано, что образец A имеет проволочную форму, тогда как частицы образца B имеют неопределенную форму и более пористые. Эти различия в морфологии вызваны различным pH выпадения оксалата олова (II). Представленные соответствующие образцы электронной дифракции (SAED) на выбранной площади образцов показывают, что частицы являются поликристаллическими.

    Рис.1

    Изображения ПЭМ образца A (1) и образца B (2) и соответствующие образцы SAED

    На рис. 2, 3 и 4 представлены ПЭМ-изображения высокого разрешения синтезированных образцов SnO 2 , на которых размеры отдельных кристаллов находятся в диапазоне 40–200 нм.ПЭМ-изображения также показывают, что частицы образцов SnO 2 , полученных из образца А, более агломерированы, характеризуются меньшим размером (средний размер 60–80 нм) и имеют более неопределенную форму. При этом размер частиц образцов SnO 2 , полученных из образца B, достигал 200 нм. Порошки представлены в виде отдельных частиц, которые имеют ярко выраженную гексагональную форму, которая особенно отличается для образца 6. Таким образом, для получения более качественных кристаллов олова (IV) оксид предпочтительно используют оксалат аммония в качестве предшественника оксалата олова (II).

    Рис.2

    Изображения ПЭМ образца 1 (1) и образца 4 (2) и соответствующие образцы SAED

    Рис. 3

    Изображения ПЭМ образца 2 (1) и образца 5 (2) и соответствующие образцы SAED

    Рис. 4

    Изображения ПЭМ образца 3 (1) и образца 6 (2) и соответствующие образцы SAED

    Представленные SAED-картины образцов демонстрируют монокристаллические пятна. А это позволит получать чувствительные материалы с высокими значениями чувствительности сенсора.Поскольку качество кристаллов не кажется хорошим, необходимо разработать методику синтеза для улучшения качества монокристаллов.

    Дифракция рентгеновских лучей

    Измерения XRD (дифракции рентгеновских лучей) проводили на рентгеновском дифрактометре Ultima IV Rigaku с излучением CuКa.

    На рис. 5 показаны рентгеновские дифракционные спектры полученных образцов оксалата олова (II), которые соответствуют чистому оксалату олова (II) (согласно карте № 01-072-9689, PDF-2 / Release 2011 RD, ICDD).На дифрактограммах разная интенсивность основных пиков. Эти различия обусловлены различной морфологией образцов A и B.

    Рис. 5

    Диаграммы XRD SnC 2 O 4

    Средние размеры кристаллитов полученных образцов SnC 2 O 4 составляют 45,7 и 67,9 нм соответственно. Структурные параметры (размер кристаллического зерна, постоянные решетки) образцов SnC 2 O 4 представлены в таблице 3.

    Таблица 3 Структурные параметры SnC 2 O 4 образцов

    Рентгеновская дифракция образцов, полученных разложением оксалата олова (II) при различных температурах, показывает, что во всех случаях, кроме порошка, полученного из образца А при температуре 850 К., образуется чистый SnO 2 . K — минимальная температура синтеза оксида олова (IV) из оксалата (рис. 6, 7). Наиболее отчетливые пики на рентгенограммах соответствуют граням кристаллов (110), (101) и (211) (согласно карте №1000062, ПОЛЬЗОВАТЕЛЬ (COD)). Все дифракционные линии можно отнести к тетрагональной фазе рутила. Для образцов, полученных из образца A, наиболее отчетливым является пик (110), а для образцов, полученных из образца B, пик (101), что указывает на начало роста одномерных наноструктур [21].

    Рис. 6

    Рентгенограммы SnO 2 : 1 — образец 1; 2 — образец 2; 3 — образец 3

    Фиг.7

    Рентгенограммы SnO 2 : 1 — образец 4; 2 — образец 5; 3 — образец 6

    Сравнение определенных постоянных решетки образцов с их стандартными значениями ( a = 0,476, p = 0,318) показывает, что кристаллическая решетка SnO 2 в образцах не деформировалась.

    Структурные параметры образцов SnO 2 представлены в таблице 4. Согласно данным, представленным в таблице, с повышением температуры термообработки средний размер кристаллитов (а следовательно, и размер частиц) увеличивается.Это вызвано процессом спекания частиц.

    Таблица 4 Структурные параметры SnO 2 образцов

    Оптические спектры

    Ширина запрещенной зоны образцов SnO 2 была определена путем измерения оптического поглощения пленок SnO 2 . Измерения проводились на спектрофотометре UV-5800 PC.

    На рис. 8 показаны зависимости коэффициента поглощения от длины волны для образцов 3 и 6. Предельные значения длины волны, определенные из полученных диаграмм, составляют 328 и 336 нм для образцов 3 и 6 соответственно.2 \ infty \ left (h \ nu — \ varDelta E \ right), $$

    где hν — энергия фотона. Графики ( αhν) 2 в сравнении с hν может быть получено из данных поглощения на рис. 8, как показано на вставке.

    Значения ширины запрещенной зоны для образцов 3 и 6 различны и равны 3,78 и 3,69 эВ соответственно. Эти данные показывают, что прекурсор влияет не только на морфологию частиц образцов SnO 2 , но и на их электрические свойства.

    % PDF-1.7 % 619 0 объект > эндобдж xref 619 137 0000000016 00000 н. 0000003896 00000 н. 0000004132 00000 н. 0000004159 00000 н. 0000004213 00000 н. 0000004249 00000 н. 0000004899 00000 н. 0000005024 00000 н. 0000005223 00000 п. 0000005347 00000 п. 0000005466 00000 н. 0000005585 00000 н. 0000005704 00000 п. 0000005823 00000 н. 0000005942 00000 н. 0000006061 00000 п. 0000006178 00000 п. 0000006301 00000 п. 0000006426 00000 н. 0000006549 00000 н. 0000006674 00000 н. 0000006801 00000 н. 0000006924 00000 н. 0000007048 00000 н. 0000007165 00000 н. 0000007284 00000 н. 0000007403 00000 н. 0000007520 00000 н. 0000007639 00000 н. 0000007758 00000 н. 0000007883 00000 н. 0000007999 00000 н. 0000008117 00000 н. 0000008233 00000 н. 0000008352 00000 н. 0000008479 00000 н. 0000008597 00000 н. 0000008715 00000 н. 0000008834 00000 н. 0000008952 00000 п. 0000009071 00000 н. 0000009187 00000 н. 0000009303 00000 п. 0000009420 00000 н. 0000009580 00000 н. 0000009724 00000 н. 0000009887 00000 н. 0000010056 00000 п. 0000010211 00000 п. 0000010291 00000 п. 0000010371 00000 п. 0000010451 00000 п. 0000010530 00000 п. 0000010610 00000 п. 0000010689 00000 п. 0000010769 00000 п. 0000010848 00000 п. 0000010928 00000 п. 0000011006 00000 п. 0000011085 00000 п. 0000011163 00000 п. 0000011242 00000 п. 0000011320 00000 п. 0000011398 00000 п. 0000011477 00000 п. 0000011554 00000 п. 0000011632 00000 п. 0000011712 00000 п. 0000011792 00000 п. 0000011872 00000 п. 0000011953 00000 п. 0000012033 00000 п. 0000012113 00000 п. 0000012194 00000 п. 0000012275 00000 п. 0000012570 00000 п. 0000013320 00000 н. 0000013423 00000 п. 0000014011 00000 п. 0000015937 00000 п. 0000017729 00000 п. 0000019545 00000 п. 0000019713 00000 п. 0000020203 00000 п. 0000020423 00000 п. 0000020815 00000 н. 0000022649 00000 п. 0000022801 00000 п. 0000023181 00000 п. 0000023536 00000 п. 0000023732 00000 п. 0000023795 00000 п. 0000024096 00000 п. 0000026014 00000 п. 0000028008 00000 п. 0000028359 00000 п. 0000030249 00000 п. 0000032143 00000 п. 0000038389 00000 п. 0000043376 00000 п. 0000046670 00000 п. 0000093926 00000 п. 0000137406 00000 н. 0000137491 00000 н. 0000137580 00000 н. 0000137688 00000 н. 0000138148 00000 н. 0000138345 00000 н. 0000138629 00000 н. 0000138691 00000 п. 0000139909 00000 н. 0000140122 00000 н. 0000141647 00000 н. 0000141899 00000 н. 0000142442 00000 н. 0000142569 00000 н. 0000167958 00000 н. 0000167997 00000 н. 0000168523 00000 н. 0000168632 00000 н. 0000220770 00000 н. 0000220809 00000 н. 0000220911 00000 н. 0000220969 00000 н. 0000221233 00000 н. 0000221354 00000 н. 0000221468 00000 н. 0000221640 00000 н. 0000221778 00000 н. 0000221908 00000 н. 0000222096 00000 н. 0000222230 00000 н. 0000222367 00000 н. 0000222517 00000 н. 0000222670 00000 н. 0000003721 00000 н. 0000003100 00000 н. трейлер ] >> startxref 0 %% EOF 755 0 объект > поток x ڄ ROHq} qglMAYW3S; w] ݺ DHg խ% c] * 0 ( u (DB ߬ x} 1

    NMO — N-метилморфолин-N-оксид

    N -метилморфолин- N -оксид (NMO) коммерчески доступен в виде моногидрата; он имеет температуру плавления 70 C и стабильна при нормальных условиях.Этот реагент растворим в полярных растворители, особенно вода.

    NMO показывает характерную реакционную способность с различными переходными металлами, которые подвергаются окислению этим реагентом. Из-за этого NMO является предпочтительный стехиометрический окислитель для катализируемых переходными металлами окисления.

    Известная комбинация NMO и TPAP (тетрапропиламмоний перрутенат) можно, например, использовать при получении альдегидов из первичных спирты, при этом получаемая вода должна поглощаться молекулярными сита.Присутствие воды способствует равновесной концентрации гидрат альдегида, который может подвергаться дальнейшему окислению до карбоновая кислота. (Обзор: С. Лей, Дж. Норман, У. П. Гриффит, С. П. Марсден, Синтез , 1994 , 639. Резюме)

    Название Реакция


    Дигидроксилирование Апджона

    Недавняя литература


    Перрутенат тетрапропиламмония позволяет окислять широкий спектр молекул включая примеры как двойного окисления, так и селективного окисления.Сообщается о механистических исследованиях и общих экспериментальных процедурах. В Кроме того, есть несколько интересных разработок в области химии этого реагента. в общих чертах: окисление гетероатомов, реакции расщепления и использование в последовательном реакционные процессы.
    С. Б. Лей, Дж. Норман, В. П. Гриффит, С. П. Марсден, Synthesis , 1994 , 639-666.


    умеренная нестабильность катализатора Лей-Гриффита (TPAP) создает препарат, проблемы с хранением и воспроизводимостью реакции из-за непреодолимой медленной разложение.Набор легко синтезируемого, лабораторно стабильного фосфония перрутенаты (ATP3 и MTP3) отражают реактивность TPAP, но избегают хранения проблемы разложения.
    П. В. Мур, К. Д. Г. Рид, П. В. Бернхард, К. М. Уильямс, Chem. Евро. J. , 2018 , 24 , 4556-4561.


    Эффективный способ окисления олефина до менее описано замещенное карбонильное соединение. Это преобразование в один горшок включает гидроборирование борандиметилсульфидом (BDMS), за которым следует окисление образующихся алкилборанов тетрапропиламмонием перрутенат (TPAP) и NMO.
    М. Х. Йейтс, Tetrahedron Lett., 1997 , 38 , 2813-2816.


    Использование PhI (OAc) 2 в дихлорметане позволяет получить чистый окислительный расщепление 1,2-диолов на альдегиды. В присутствии OsO 4 как катализатор, NMO и 2,6-лутидин, олефиновые связи могут быть расщеплены в ацетоне / воде с получением соответствующих карбонильных соединений.
    К. К. Николау, В. А. Адсул, К. Р. Х. Хейл, Org. Lett. , 2010 , 12 , 1552–1555.


    Простым, мягким и высокоэффективным методом прямого преобразования первичные спирты в карбоновые кислоты, TPAP служит катализатором, а NMO • H 2 O играет двойную роль, действуя как сооксидант и как реагент для альдегида стабилизация гидратов. Этот ранее неизвестный стабилизирующий эффект геминального диолов N -оксидов является ключом к эффективности всей трансформация.
    А.-К. К. Шмидт, К. Б. В. Старк, Org. Lett. , 2011 , 13 , 4164-4167.


    Ионные жидкости [C 4 mim] [PF 6 ] и [C 8 mim] [PF 6 ] в качестве сорастворителей в асимметричных дигидроксилирование дает выходы и энантиоселективность сопоставимы или выше, чем у обычного H 2 O / tert -BuOH система растворителей. После экстракции реакционной смеси диэтиловым эфиром загрязнение продукта осмием было замечательно низкий. Повторное использование ионной жидкости и катализатора возможный.
    Л.С.Бранко, К. А. М. Афонсу, J. Org. Chem. , 2004 , 69 , 4381-4389.


    Resin-OsO 4 — очень эффективные катализаторы дигидроксилирования. различных олефинов для получения вицинальных диолов с высокими выходами независимо от используемый сооксидант. Смола-OsO 4 количественно извлекается простая фильтрация и многократное использование в течение нескольких циклов с последовательным деятельность. Высокая связывающая способность гетерогенных осмиевых катализаторов. позволяет использовать эквимолярное соотношение хирального лиганда, такого как (DHQD) 2 PHAL к осмию для получения отличных энантиоселективных свойств в асимметричном дигидроксилирование.
    B. M. Choudary, N. S. Chodari, K. Jyothi, M. L. Kantam, J. Am. Chem. Soc. , 2002 , 124 , 5341-5349.


    Четырехокись осмия микрокапсулирована в матрице полимочевины. Эти микрокапсулы эффективно используются в качестве перерабатываемых катализаторов в дигидроксилирование и окислительное расщепление олефинов.
    С. В. Лей, К. Рамарао, А.-Л. Ли, Н. Остергард, С. К. Смит, И. М. Shirley, Org. Lett. , 2003 , 5 , 185-187.


    цис -Дигидроксилирование олефинов каталитическим количеством осмия тетроксид и N -метилморфолин N -оксид плавно протекает в органический растворитель в присутствии дигидроксифенилборана с получением соответствующие эфиры фенилборной кислоты с хорошими выходами. Использование улавливателя диола предотвращает дальнейшее окисление продуктов и делает процедуру изоляции Полегче.
    I. Nobuharu, K. Takashi, N. Koichi, Chem.Lett. , 1988 , 1721-1724.


    Использование оксидов N в бутаноле в качестве растворителя позволяет окисление вицинальных бис (боронатов) с хорошей эффективностью и селективностью по ряд субстратов для получения эфиров 2-гидро-1-бороновой кислоты, которые, как показано, являются универсальные промежуточные соединения в синтезе хиральных строительных блоков.
    Ян Л., Моркен Дж. П., Орг. Lett. , 2019 , 21 , 3760-3763.


    цис -дигидроксилирование олефинсодержащих алкил- и калий арилтрифторборатов легко получается с выходами от умеренных до отличных. В полученные диолы являются эффективными партнерами по связыванию в типах Suzuki-Miyaura. реакции как с алкенил, так и с арилбромидами.
    G. A. Molander, R. Figueroa, Org. Lett. , 2006 , 8 , 75-78.


    Описан новый однореакторный метод удаления O — и N -аллил. защитные группы в окислительных условиях при pH, близком к нейтральному.В аллильная группа подвергается гидроксилированию с последующим периодатным расщеплением вицинальный диол. Повторение этой последовательности реакций на еноле таутомер альдегидного промежуточного соединения высвобождает незащищенные функциональная группа.
    Китов П.И., Бандл Д.Р., Org. Lett., 2004 , 3 , 2835-2838.

    .

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *