Таблица по химии оксиды кислоты основания соли: Тюменский индустриальный университет

Содержание

Химические свойства оксидов, оснований, кислот и солей.

Кислоты в свете ТЭД

Химические свойства кислот.

Кислота _{Р., Н.}+ Ме(ОН)_х _{Р., Н.}= соль + вода (р. Обмена, р. Нейтрализации, если Ме(ОН)_х— щелочь)

Кислота _Р.+ Ме_хО_у (степень окисления Ме от +1до +4) = соль_Р. + вода (р. Обмена,)
Кислота _Р.+ соль _{Р. иногда Н.}= новая кислота + новая соль (р. Обмена, ↓, ↑-СО₂, SO₂, Н₂S, кислота сильнее новой кислоты)
Кислота + Ме = соль + Н₂↑ (р. Замещения, происходит если: а) Ме стоит в ЭХРН до Н₂, б) Соль — р., в) Кислота – р., г) Кислота не HNO₃ и не конц. Н₂SO₄)

Способы получения

Кислотный оксид + вода = кислота (кислородсодержащие кислоты)
НеМе + Н₂= Н_хнеМе (бескислородные кислоты)
Соль + кислота = новая кислота + новая соль↓

Основания в свете ТЭД

Химические свойства оснований.

Кислота _{Р., Н.}+ Ме(ОН)_х _{Р., Н.}= соль + вода (р. Обмена, р. Нейтрализации, если Ме(ОН)_х— щелочь)
Основание _Р.+ Ме_хО_у (степень окисления Ме от +5 до +7) = соль + вода (р. Обмена)

Основание _Р.+ неМе_хО_у = соль + вода (р. Обмена)

Основание _Р.+ соль _Р.= новое основание + новая соль (р. Обмена, ↓, ↑-NH₃)
Нерастворимое основание ^t= неМе_хО_у + Н₂
О↑ (р. Разложения)

Способы получения

Оксид Ме + вода = щелочь (Li₂O, Na₂O, K₂O, Rb₂O, Cs₂O, CaO, BaO, SrO)
Щелочной 2Ме + 2Н₂О= 2МеОН _Р + Н₂↑ (щелочь) ( Li, Na, K, Rb, Cs)

Щелочноземельный Ме + 2Н₂О= Ме(ОН) _Р (щелочь) + Н₂↑ (Ca, Ba, Sr)

Соль _р + основание _р = новое основание↓+ новая соль

Соли, их классификация, свойства в свете ТЭД

Соли

Свойства солей

1. Соль + кислота = другая соль + другая кислота (↓ или ↑ CO₂, SO₂, H₂S)

2. Соль (р) + щелочь = другая соль + другое основание (↓ или ↑ NH₃)

3. Соль₁ (р) + соль₂ (р) = соль₃ + соль

₄(↓ )

4. Соль (р) + металл (более активный, но не IA, IIA-подгрупп) = другая соль (р) + другой металл (менее активный)

5. Некоторые соли могут разлагаться при прокаливании.

СаСО₃ = СаО + СО₂

(CuOH)₂СО₃ CuO + CO₂ + H₂O

2NaHCO₃Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

MeNO₃ —

Оксиды, их классификация, свойства в свете ТЭД

Оксиды

Несолеобразующие Солеобразующие

CO, N₂O, NO, SiO,

Основные Амфотерные Кислотные

Ме^+1,+2_xO_y

Ме^+3,+4_xO_y Ме^>+4_xO_y

НЕМе_xO_y

Химические свойства основных оксидов

1. О.О + кислота = соль + вода

2. O.O+ вода = щелочь!!!

3. О.О + К.О = соль

4. О.О + А.О = соль

Химические свойства кислотных оксидов

1. К.О + основание = соль + вода

2. К.O+ вода = кислота (искл. SiO₂)

3. О.О + К.О = соль

4. K.О + А.О = соль

5. K.O + соль летучих К.О= новая соль + летучий К.О↑

Химические свойства амфотерных оксидов

1. А.О + щелочь = соль + вода

А.О + кислота = соль + вода

2. А.O+ вода = реакция не идет

3. А.О + К.О = соль

4. А.О + О.О = соль

5. А.O + соль летучих К.О= новая соль + летучий К.О↑

Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли реферат по биологии

Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли. 1. Оксиды Оксиды –это сложные вещества, образованные двумя элементами, одним из которых является кислород (O). Оксиды могут находиться в трех агрегатных состояниях, а именно: в твердом, жидком и газообразном. Температура плавления зависит от их строения. CuO, Fe O — твердые вещества, немолекулярного строения. Оксиды: MgO –магния NiO –никеля SiO — кремния Fe O — железа ClO — хлора CO — углерода NO — азота 1.2. Вода Массовая доля воды в организме человека составляет 65%. Взрослый человек потребляет ежедневно почти 2 л воды. Плотность воды наибольшая при 4градусов –г/см в кубе. При нуле –лёд, а при 100 –водяной пар. Вода реагирует: А) с активными металлами, образуя щелочи и водород(H). 2Na + 2H O = 2NaOH + H Из этой реакции видим, что водород выделился и образовался гидроксид натрия NaOH –щелочь. Если при добавлении фиолетового лакмуса окраска становится синей –это признак того, что в растворе есть щелочь. 2K + H O = 2KOH + H Ca + 2H O = Ca(OH) + H Б) с оксидами активных металлов, образуя растворимые основания –щелочи. CaO + H O = Ca(OH) Оксиды которым соответствуют основания (независимо от того, реагируют они с водой или нет) называются основными. Б) еще примеры: Na O + H O = 2NaOH BaO + HO = Ba(OH) В) со многими оксидами неметаллов, образуя кислоты. P O + H O = 2HPO а с горячей водой: P O + 3H PO = 2H PO CO + H O = H CO SO + H O = H SO Г) вода разлагается под действие высокой температуры или электрического тока. 2H O = 2H + O Оксиды которым соответствуют кислоты (независимо от того, реагируют они с водой или нет) называются кислотными. 2. Кислоты В формулах кислот на первом месте всегда стоит водород, а дальше –кислотный остаток. Во время химических реакций он переходит из одного соединения в другое, не изменяясь. Пример: SO — кислотный остаток. Его валентность = 2, поскольку в серной кислоте он соединен с двумя атомами водорода, которые способны замещаться атомами цинка (к примеру). Вывод: валентность кислотных остатков определяется числом атомов водорода, способных замещаться атомами металла. Основность кислот –это количество атомов водорода, способных замещаться атомами металла с образованием соли. Многие кислородосодержащие кислоты можно получить путем взаимодействия кислотных оксидов с водой: SO + H O = H SO N O + H O = 2HNO 2.1. Химические свойства кислот 1ое свойство: кислоты действуют на индикаторы. Вещества, изменяющие свою окраску под действием кислот (или щелочей, называются индикаторами. Индикаторы: Лакмус, метилоранж, фенолфталеин. 2ое свойство: кислоты реагируют с металлами. Mg + 2HCl = MgCl + H Zn + 2HCl = ZnCl + H Cu + HCl = реакция не происходит! 3е свойство: кислоты реагируют с основными оксидами. CuO + 2HCl = CuCl + H O — — — — Cu (II) Реакции обмена: это реакции между двумя сложными веществами, в результате которых они обмениваются своими составными частями. Примечание: Во время взаимодействия азотной кислоты с металлами вместо водорода выделяются другие газы. BaSO — бария Na SO — сульфит натрия K PO — фосфат калия CaCO — карбонат кальция 5.1. Химические свойства солей Соли реагируют: А) с металлами: Cu + 2AgNO = Cu(NO ) + 2Ag Образуется новая соль и металл. Примечание: реагируют с водой только те металлы, которые в вытеснительном ряду размещаются левее от того металла, который входит в состав соли. Но для таких реакций нельзя брать очень активные металлы, типо Li, Na, K, Ca, Ba и т.п., которые реагируют с водой в н.у. Б) с растворимыми основаниями (щелочами): AlCl +3NaOH = Al(OH) + 3NaCl K SO + Ba(OH) = 2KOH + BaSO Образуется новая соль и новое основание. Примечание: реагирующие вещества надо подбирать так, чтобы в результате реакции одно из образующихся веществ (основание или соль) выпадало в осадок. В) с кислотами: CaCo + 2HCl = CaCl + H CO / \ H O CO Образуется новая соль и новая кислота. Поскольку H CO очень непрочная, она разлагается на воду и CO . Примечание: реакция между солью и кислотой будет происходить при таких условиях: а) когда образуется осадок, не растворимый в кислотах: AgNO + HCl = AgCl + HNO б) когда реагирующая кислота сильнее, чем та, которой образована соль: Ca (PO ) + 3H SO = 3CaSO + 2H PO в) когда соль образована летучей кислотой, а реагирующая кислота нелетучая: 2NaNO + H SO = Na SO + 2HNO Г) с солями: BaCl + Na SO = BaSO + 2NaCl Примечание: реакция будет происходить только тогда, когда обе исходные соли будут взяты в растворах, но одна из вновь образующихся солей будет выпадать в осадок. Выводы по всем этим темам ( с параграфа 29-38 ) и классификация неорганических веществ и их реакций: Ответы на некоторые вопросы после параграфов: Какие вещества называют оксидами? Оксиды –это сложные вещества образованные двумя элементами одним из которых является кислород. Какие вещества относятся к кислотам? К кислотам относятся сложные вещества, в состав которых входят водород и кислотный остаток. Что называется реакцией соединения? Это реакция в результате которой из двух или нескольких веществ (простых или сложных) образуется одно новое сложное вещество. Напишите уравнения химических реакций которые происходят при таких превращениях: C CO H CO P P O HPO C + O = CO CO + H O = H CO P + O = P O Как химическим путем отличить серебро от цинка? Что такое хлороводород и как его получить? Хлороводород –это бесцветный газ с резким запахом, немного тяжелее воздуха, во влажном воздухе “дымит”. Очень хорошо растворяется в воде. Получить хлороводород можно из кристаллического хлорида натрия NaCl при нагревании его с концентрированной серной кислотой. Почему хлороводород на воздухе дымит? Как доказать что выданный вам раствор кислота и это соляная кислота? Надо юзить на него индикатором. Лакмус опустить – краснеет, метилоранж –розовеет, фенолфталеин – бесцветный. Какие вещества относятся к основаниям и как их классифицируют? Привести примеры. К основаниям относятся вещества имеющие гидроксильную группу и металл. Основания классифицируют на щелочи и нерастворимые. Все металлы не растворяются, а неметаллы наоборот. Растворимые –NaOH, KOH, нерастворимые –Cu(OH) Fe(OH) . ) Что вам известно о гидроксиде натрия? Гидроксид натрия NaOH –растворимый в воде… 11) Ca CaO Ca(OH) Ca(NO ) Ca + O = 2CaO CaO + H O = Ca(OH) Ca(OH) + 2HNO = Ca(NO ) + 2H O ) P P O H PO Mg(PO ) P + 5O = 2P O P O + 3H O = 2H PO Что называется амфотерностью? Амфотерность –это способность химических соединений Проявлять кислотные или основные свойства в зависимости от природы веществ, с которыми они реагируют. Что такое соли? Соли –это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками. Сформулируйте правило для составления формул солей. Сумма единиц валентностей атомов металла должна равняться сумме единиц валентностей атомом кислотного остатка. Ca CaO Ca(OH) CaCl CaSO Ca + O = 2CaO CaO + H O = Ca(OH) Ca(OH) + 2HCl = CaCl + 2H O CaCl + H SO = CaSO + 2HCl Ba Ba(OH) Ba(NO ) BaCO BaCl Ba + H O = Ba(OH) Ba(OH) + 2HNO = Ba(NO ) + 2H O Ba(NO ) + H CO = BaCO + 2HNO BaCO + 2HCl = BaCl + H CO Обобщение знаний: Какие вещества называются простыми? На какие две группы их можно разделить? Сравнить характерные свойства металлов и неметаллов. Простые вещества –это вещества состоящие из одного элемента. Их можно разделить на металлы и неметаллы. Металлы –нерастворимые в воде вещества. Они имеют металлический блеск и пластичность. Неметаллы –это растворимые в воде вещества, которые хрупкие и т.п. Какие вещества называются сложными? На какие классы делятся неорганические вещества? Сложные вещества –это вещества состоящие из двух или более элементов. Неорганические вещества делятся на простые и сложные. Сложные делятся на оксиды, основания, кислоты и соли. По какому признаку оксиды делят на основные и кислотные? Оксиды которым соответствуют основания называют основными, а те которым соответствуют кислоты — кислотными. ) С чем могут взаимодействовать кислотные и основные оксиды? Что получается? Кислотные и основные оксиды могут взаимодействовать с водой и получается кислоты или основания.

Важнейшие классы неорганических веществ. Оксиды. Гидроксиды. Соли. Кислоты, основания, амфотерные вещества. Важнейшие кислоты и их соли. Генетическая связь важнейших классов неорганических веществ.

Адрес этой страницы (вложенность) в справочнике dpva.ru: главная страница / / Техническая информация / / Химический справочник / / Химия для самых маленьких. Шпаргалки. Детский сад, Школа. / / Важнейшие классы неорганических веществ. Оксиды. Гидроксиды. Соли. Кислоты, основания, амфотерные вещества. Важнейшие кислоты и их соли. Генетическая связь важнейших классов неорганических веществ.

Важнейшие классы неорганических веществ. Оксиды. Гидроксиды. Соли. Кислоты,

основания, амфотерные вещества. Важнейшие кислоты и их соли. Генетическая связь
важнейших классов неорганических веществ.

Важнейшие кислоты, их названия, названия их кислотного остатка, название солей по кислоте.
Формула кислоты	Название кислоты	Название кислотного остатка	Примеры солей (формулы)
HF	Фтороводородная кислота	Фторид	NaF, MgF₂, FeF₃
HCl	Соляная кислота	Хлорид	NaCl, MgCl₂, AlCl₃
HBr	Бромоводородная кислота	Бромид	NaBr, MgBr₂, AlBr₃
HI	Йодоводородная кислота	Йодит	NaI, CaI₂, AlI₃
H₂SO₄	Серная кислота	Сульфат	K₂SO₄, BaSO₄, Al₂(SO₄)₃
H₂SO₃	Сернистая кислота	Сульфит	N_a2SO₃, CaSO₃, MgSO₃
H₂S	Сероводородная кислота	Сульфид	K₂S, BaS, Cr₂S
HNO₃	Азотная кислота	Нитрат	KNO₃, Zn(NO₃)₂, AgNO₃
HNO₂	Азотистая кислота	Нитрит	NsNO₂, Ca(NO₂)₂
H₃PO₄	Фосфорная кислота	Фосфат	Ag₃PO₄, Ca₃(PO₄)₂, AlPO₄
H₂CO₃	Угольная кислота	Карбонат	FeCO₃, K₂CO₃, MgCO3
H₂SiO₃	Кремниевая кислота	Силикат	Na₂SiO₃, CaSiO₃
HMnO₄	Марганцовая кислота	Перманганат	KMnO₄, Ca(MnO₄)2

Поиск в инженерном справочнике DPVA. Введите свой запрос:

Если Вы не обнаружили себя в списке поставщиков, заметили ошибку, или у Вас есть дополнительные численные данные для коллег по теме, сообщите , пожалуйста.
Вложите в письмо ссылку на страницу с ошибкой, пожалуйста.

Коды баннеров проекта DPVA.ru
Начинка: KJR Publisiers

Консультации и техническая
поддержка сайта: Zavarka Team

Проект является некоммерческим. Информация, представленная на сайте, не является официальной и предоставлена только в целях ознакомления. Владельцы сайта www.dpva.ru не несут никакой ответственности за риски, связанные с использованием информации, полученной с этого интернет-ресурса. Free xml sitemap generator

Классификация неорганических веществ, подготовка к ЕГЭ по химии

Неорганическая химия — раздел химии, изучающий строение и химические свойства неорганических веществ.

Среди простых веществ выделяют металлы и неметаллы. Среди сложных: оксиды, основания, кислоты и соли. Классификация неорганических веществ построена следующим образом:

Большинство химических свойств мы изучим по мере продвижения по периодической таблице Д.И. Менделеева. В этой статье мне хотелось бы подчеркнуть ряд принципиальных деталей, которые помогут в дальнейшем при изучении химии.

Оксиды

Все оксиды подразделяются на солеобразующие и несолеобразующие. Солеобразующие имеют соответствующие им основания и кислоты (в той же степени окисления (СО)!) и охотно вступают в реакции солеобразования. К ним относятся, например:

CuO — соответствует основанию Cu(OH)₂
Li₂O — соответствует основанию LiOH
FeO — соответствует основанию Fe(OH)₂ (сохраняем ту же СО = +2)
Fe₂O₃ — соответствует основанию Fe(OH)₃ (сохраняем ту же СО = +3)
P₂O₅ — соответствует кислоты H₃PO₄

Солеобразующие оксиды, в свою очередь, делятся на основные, амфотерные и кислотные.

Основные

Основным оксидам соответствуют основания в той же СО. В химических реакциях основные оксиды проявляют основные свойства, образуются исключительно металлами. Примеры: Li₂O, Na₂O, K₂O, Rb₂O CaO, FeO, CrO, MnO.

Основные оксиды взаимодействуют с водой с образованием соответствующего основания (реакцию идет, если основание растворимо) и с кислотными оксидами и кислотами с образованием солей. Между собой основные оксиды не взаимодействуют.

Li₂O + H₂O → LiOH (основный оксид + вода → основание)

Li₂O + P₂O₅ → Li₃PO₄ (осн. оксид + кисл. оксид = соль)

Li₂O + H₃PO₄ → Li₃PO₄ + H₂O (осн. оксид + кислота = соль + вода)

Здесь не происходит окисления/восстановления, поэтому сохраняйте исходные степени окисления атомов.

Амфотерные (греч. ἀμφότεροι — двойственный)

Эти оксиды действительно имеют двойственный характер: они проявляют как кислотные, так и основные свойства. Примеры: BeO, ZnO, Al₂O₃, Fe₂O₃, Cr₂O₃, MnO₂, PbO, PbO₂, Ga₂O₃.

С водой они не взаимодействуют, так как продукт реакции, основание, получается нерастворимым. Амфотерные оксиды реагируют как с кислотами и кислотными оксидами, так и с основаниями и основными оксидами.

Fe₂O₃ + K₂O → (t) KFeO₂ (амф. оксид + осн. оксид = соль)

ZnO + KOH + H₂O → K₂[Zn(OH)₄] (амф. оксид + основание = комплексная соль)

ZnO + N₂O₅ → Zn(NO₃)₂ (амф. оксид + кисл. оксид = соль; СО азота сохраняется в ходе реакции)

Fe₂O₃ + HCl → FeCl₃ + H₂O (амф. оксид + кислота = соль + вода; обратите внимание на то, что СО Fe = +3 не меняется в ходе реакции)

Кислотные

Проявляют в ходе химических реакций кислотные свойства. Образованы металлами и неметаллами, чаще всего в высокой СО. Примеры: SO₂, SO₃, P₂O₅, N₂O₃, NO₂, N₂O₅, SiO₂, MnO₃, Mn₂O₇.

Каждому кислотному оксиду соответствует своя кислота. Это особенно важно помнить при написании продуктов реакции: следует сохранять степени окисления. Некоторым кислотным оксидам соответствует сразу две кислоты.

SO₂ — H₂SO₃
SO₃ — H₂SO₄
P₂O₅ — H₃PO₄
N₂O₅ — HNO₃
NO₂ — HNO₂, HNO₃

Кислотные оксиды вступают в реакцию с основными и амфотерными, реагируют с основаниями. Реакции между кислотными оксидами не характерны.

SO₂ + Na₂O → Na₂SO₃ (кисл. оксид + осн. оксид = соль; сохраняем СО S = +4)

SO₃ + Li₂O → Li₂SO₄ (кисл. оксид + осн. оксид = соль; сохраняем СО S = +6)

P₂O₅ + NaOH → Na₃PO₄ + H₂O (кисл. оксид + основание = соль + вода)

При реакции с водой кислотный оксид превращается в соответствующую ему кислоту. Исключение SiO₂ — не реагирует с водой, так как продукт реакции — H₂SiO₃ является нерастворимой кислотой.

Mn₂O₇ + H₂O → HMnO₄ (сохраняем СО марганца +7)

SO₃ + H₂O → H₂SO₄ (сохраняем СО серы +6)

SO₂ + H₂O → H₂SO₃ (сохраняем СО серы +4)

Несолеобразующие оксиды — оксиды неметаллов, которые не имеют соответствующих им гидроксидов и не вступают в реакции солеобразования. К таким оксидам относят:

Реакции несолеобразующих оксидов с основаниями, кислотами и солеобразующими оксидов редки и не приводят к образованию солей. Некоторые из несолеобразующих оксидов используют в качестве восстановителей:

FeO + CO → Fe + CO₂ (восстановление железа из его оксида)

Основания

Основания — химические соединения, обычно характеризуются диссоциацией в водном растворе с образованием гидроксид-анионов. Растворимые основания называются щелочами: NaOH, LiOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂.

Гидроксиды щелочных металлов (Ia группа) называются едкими: едкий натр — NaOH, едкое кали — KOH.

Основания классифицируются по количеству гидроксид-ионов в молекуле на одно-, двух- и трехкислотные.

Так же, как и оксиды, основания различаются по свойствам. Все основания хорошо реагируют с кислотами, даже нерастворимые основания способны растворяться в кислотах. Также нерастворимые основания при нагревании легко разлагаются на воду и соответствующий оксид.

NaOH + HCl → NaCl + H₂O (основание + кислота = соль + вода — реакция нейтрализации)

Mg(OH)₂ → (t) MgO + H₂O (при нагревании нерастворимые основания легко разлагаются)

Если в ходе реакции основания с солью выделяется газ, выпадает осадок или образуется слабый электролит (вода), то такая реакция идет. Нерастворимые основания с солями почти не реагируют.

Ba(OH)₂ + NH₄Cl → BaCl₂ + NH₃ + H₂O (в ходе реакции образуется нестойкое основание NH₄OH, которое распадается на NH₃ и H₂O)

LiOH + MgCl₂ → LiCl₂ + Mg(OH)₂↓

KOH + BaCl₂ ↛ реакция не идет, так как в продуктах нет газа/осадка/слабого электролита (воды)

В растворах щелочей pH > 7, поэтому лакмус окрашивает их в синий цвет.

Амфотерные оксиды соответствуют амфотерным гидроксидам. Их свойства такие же двойственные: они реагирую как с кислотами — с образованием соли и воды, так и с основаниями — с образованием комплексных солей.

Al(OH)₃ + HCl → AlCl₃ + H₂O (амф. гидроксид + кислота = соль + вода)

Al(OH)₃ + KOH → K[Al(OH)₄] (амф. гидроксид + основание = комплексная соль)

При нагревании до высоких температур комплексные соли не образуются.

Al(OH)₃ + KOH → (t) KAlO₂ + H₂O (амф. гидроксид + основание = (прокаливание) соль + вода — при высоких температурах вода испаряется, и комплексная соль образоваться не может)

Кислоты

Кислота — химическое соединение обычно кислого вкуса, содержащее водород, способный замещаться металлом при образовании соли. По классификации кислоты подразделяются на одно-, двух- и трехосновные.

Основность кислоты определяется числом атомов водорода, которое способна отдать молекула кислоты, реагируя с основанием. Определять основность кислоты по числу атомов водорода в ней — часто верный способ, но не всегда: например, борная кислота H₃BO₃ является слабой одноосновной кислотой, фосфористая кислота H₃PO₃ — двухосновной кислотой.

Кислоты отлично реагируют с основными оксидами, основаниями, растворяя даже те, которые выпали в осадок (реакция нейтрализации). Также кислоты способны вступать в реакцию с теми металлами, которые стоят в ряду напряжений до водорода (то есть способны вытеснить его из кислоты).

H₃PO₄ + LiOH → Li₃PO₄ + H₂O (кислота + основание = соль + вода — реакция нейтрализации)

Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂↑ (реакция идет, так как цинк стоил в ряду активности левее водорода и способен вытеснить его из кислоты)

Cu + HCl ↛ (реакция не идет, так как медь расположена в ряду активности правее водорода, менее активна и не способна вытеснить его из кислоты)

Существуют нестойкие кислоты, которые в водном растворе разлагаются на кислотный оксид (газ) и воду — угольная и сернистая кислоты:

H₂CO₃ → H₂O + CO₂↑
H₂SO₃ → H₂O + SO₂↑

Записать эти кислоты в растворе в виде «H₂CO₃ или H₂SO₃» — будет считаться ошибкой. Пишите угольную и сернистую кислоты в разложившемся виде — виде газа и воды.

Все кислоты подразделяются на сильные и слабые. Напомню, что мы составили подробную таблицу сильных и слабых кислот (и оснований!) в теме гидролиз. В реакции из сильной кислоты (соляной) можно получить более слабую, например, сероводородную или угольную кислоту.

Однако невозможно (и противоречит законам логики) получить из более слабой кислоты сильную, например из уксусной — серную кислоту. Природу не обманешь :)

K₂S + HCl → H₂S + KCl (из сильной — соляной кислоты — получили более слабую — сероводородную)

K₂SO₄ + CH₃COOH ↛ (реакция не идет, так как из слабой кислоты нельзя получить сильную: из уксусной — серную)

Подчеркну важную деталь: гидроксиды это не только привычные нам NaOH, Ca(OH)₂ и т.д., некоторые кислоты также считаются кислотными гидроксидами, например серная кислота — H₂SO₄. С полным правом ее можно записать как кислотный гидроксид: SO₂(OH)₂

В завершении подтемы кислот предлагаю вам вспомнить названия основных кислот и их кислотных остатков.

Соли

Соль — ионное соединение, образующееся вместе с водой при нейтрализации кислоты основанием (не единственный способ). Водород кислоты замещается металлом или ионом аммония (NH₄). Наиболее известной солью является поваренная соль — NaCl.

По классификации соли бывают:

Средние — продукт полного замещения атомов водорода в кислоте на металл: KNO₃, NaCl, BaSO₄, Li₃PO₄
Кислые — продукт неполного замещения атомов водорода: LiHSO₄, NaH₂PO₄ и Na₂HPO₄ (гидросульфат лития, дигидрофосфат и гидрофосфат натрия)
Основные — продукт неполного замещения гидроксогрупп на кислотный остаток: CrOHCl (хлорид гидроксохрома II)
Двойные — содержат два разных металла и один кислотный остаток (NaCr(SO₄)₂)
Смешанные — содержат один металл и два кислотных остатка MgClBr (хлорид-бромид магния
Комплексные — содержат комплексный катион или анион — атом металла, связанный с несколькими лигандами: Na[Cr(OH)₄] (тетрагидроксохромат натрия)

Растворы или расплавы солей могут вступать в реакцию с металлом, который расположен левее металла, входящего в состав соли. В этом случае более активный металл вытеснит менее активный из раствора соли. Например, железо способно вытеснить медь из ее солей:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu (железо стоит левее меди в ряду активности и способно вытеснить медь из ее солей)

Замечу важную деталь: исход реакции основание + кислота иногда определяет соотношение. Запомните, что если двух- или трехосновная кислота дана в избытке — получается кислая соль, если же в избытке дано основание — средняя соль.

NaOH + H₂SO₄ → NaHSO₄ (кислота дана в избытке)

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O (основание дано в избытке)

Если в ходе реакции соли с кислотой, основанием или другой солью выпадает осадок, выделяется газ или образуется слабый электролит (вода), то такая реакция идет. Кислую соль также можно получить в реакции соли с соответствующей двух-, трехосновной кислотой.

Na₂CO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂↑ (сильная кислота — соляная, вытесняет слабую — угольную)

MgCl₂ + LiOH → Mg(OH)₂↓ + LiCl

K₂SO₄ + H₂SO₄ → KHSO₄ (средняя соль + кислота = кислая соль)

Чтобы сделать из кислой соли — среднюю соль, нужно добавить соответствующее основание:

KHSO₄ + KOH → K₂SO₄ + H₂O (кислая соль + основание = средняя соль)

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Тест Оксиды. Основания. Кислоты. Соли с ответами (8 класс) по теме химии

Сложность: знаток.Последний раз тест пройден более 24 часов назад.

Вопрос 1 из 10
Все кислоты в своем составе имеют кислород:
- Правильный ответ
- Неправильный ответ
В вопросе ошибка?
Следующий вопросПодсказка 50/50Ответить
Вопрос 2 из 10
Кислотам соответствуют следующие соединения:
- Правильный ответ
- Неправильный ответ
В вопросе ошибка?
Подсказка 50/50Ответить
Вопрос 3 из 10
Кислоты образуются при взаимодействии:
- Правильный ответ
- Неправильный ответ
В вопросе ошибка?
Подсказка 50/50Ответить
Вопрос 4 из 10
Оксиды состоят из кислорода и:
- Правильный ответ
- Неправильный ответ
В вопросе ошибка?
Подсказка 50/50Ответить
Вопрос 5 из 10
Все оксиды могут взаимодействовать с водой
- Правильный ответ
- Неправильный ответ
В вопросе ошибка?
Подсказка 50/50Ответить
Вопрос 6 из 10
Оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с основаниями или основными оксидами называют:
- Правильный ответ
- Неправильный ответ
В вопросе ошибка?
Подсказка 50/50Ответить
Вопрос 7 из 10
Кислотные оксиды могут взаимодействовать с:
- Правильный ответ
- Неправильный ответ
В вопросе ошибка?
Подсказка 50/50Ответить
Вопрос 8 из 10
Основания могут вступать в реакцию с:
- Правильный ответ
- Неправильный ответ
В вопросе ошибка?
Подсказка 50/50Ответить
Вопрос 9 из 10
Взаимодействие основания с солью:
- Правильный ответ
- Неправильный ответ
В вопросе ошибка?
Подсказка 50/50Ответить
Вопрос 10 из 10
Формулы, которым соответствуют соли:
- Правильный ответ
- Неправильный ответ
В вопросе ошибка?
Подсказка 50/50Ответить

Доска почёта

Чтобы попасть сюда — пройдите тест.

Ярослав Галкин
10/10
Татьяна Тицкая
10/10
Антон Павлюковец
10/10
Артем Винокуров
7/10
Анастасия Балиевич
10/10
Олег Остапук
10/10
Алина Самойлова
3/10
Виктор Смирнов
10/10
Сергей Ефремов
8/10
Денис Пашков
10/10

ТОП-5 тестовкоторые проходят вместе с этим

Тест «Оксиды. Основания кислоты. Соли» с ответами разработан для учащихся средней школы. Он поможет закрепить знания, выявить плохо усвоенный материал. Выполнение теста требует знания свойств названных химических веществ, их взаимодействия с другими веществами. Более сложные задания по теме практической направленности. Уже поданные правильные ответы позволят сразу запоминать то, что «упущено». Вопросы охватывают информацию, которая предусмотрена программой и является обязательной для изучения.

Тест «Оксиды» (8 класс) с ответами – один из самых удобных способов подготовки к уроку или проверочной работе.

Рейтинг теста

Средняя оценка: 3.7. Всего получено оценок: 2473.

А какую оценку получите вы? Чтобы узнать — пройдите тест.

Основные классы неорганических соединений:оксиды,кислоты,основания,соли. — химия, уроки

Примерный конспект урока химии

Тема урока: « Основные классы неорганических соединений: оксиды, кислоты, основания , соли»

Тип урока: урок закрепления и применения полученных знаний по теме с использованием схематических таблиц, дидактических карточек интерактивных заданий на Интернет ресурсе.

Цель урока: закрепить понятия о классах изученных веществ – оксидах, кислотах, основаниях, солях. Научиться определять по составу веществ, к какому классу они относятся. Уметь по формуле называть данное вещество.

Задачи урока: выполнить специальные упражнения для закрепления и систематизации знаний, полученных по вышеуказанной теме.

Оборудование: карточки и таблицы, компьютер с выходом в интернет.

План урока:

Организация начала урока. Сообщение темы и цели урока. Мотивация учебной деятельности.	Организационный момент. Объяснение учащимся целей урока одновременно с сообщением темы.
Подготовка к изучению нового материала через повторение и актуализацию опорных знаний.	Представление изученного материала в сравнительных и классификационных таблицах, применяемых ранее. Метод дедукции.
Осмысление и закрепление связей и отношений в объектах изучения. Задания повышенного уровня сложности.	Использование заданий на узнавание учащимися изученных познавательных объектов. Вопросно-ответное общение. Продуктивный метод.
Постановка задания на дом.	Информация о домашнем задании.
Подведение итогов урока.	Сообщение преподавателя.

Ход урока:

Этапы урока	Деятельность учителя	Деятельность учащихся
1.Организация начала урока. Сообщение темы и цели урока. Мотивация учебной деятельности.	Подготовка учащихся к работе на занятии. Обеспечение мотивации и принятые учащимися цели учебно-познавательной деятельности.	Тема записывается в тетрадь. Осознание целей урока.
2. Подготовка к повторению изученного материала через актуализацию опорных знаний.	Актуализация имеющихся знаний и умений.	Предъявление полученных ранее знаний как опоры для решения упражнений.
4. Осмысление и закрепление связей и отношений в объектах изучения. Решение задач и упражнений.	Проверка умений применять знания общих закономерностей в названии определении конкретных химических веществ, при помощи специальных упражнений. Выявление уровня, осмысления взаимной связи свойств веществ со сферами их применения.	Осмысление учащимися своих действий, самооценка.
5. Постановка задания на дом.	Обеспечение понимания цели, содержания и способов выполнения домашнего задания. Проверка соответствующих записей.	Осознание и запись домашнего задания.

При выполнении упражнений учащийся пользуется таблицей- подсказкой:

ОКСИДЫ	КИСЛОТЫ	ОСНОВАНИЯ	СОЛИ
ЭО^-2	H_mKo^-m	Meⁿ⁺(OH)_n	Me_mKo_n

Задание 1. Распределите формулы веществ по классам: оксиды, кислоты, основания, соли.

SO_2, КОН, HCl, CuO, Cu(NO3)2, Ca(OH)_2,NaCl, CaO, Ba(OH)_2,H₂SO_3,H₂SO_4,CaSO_4,

CO₂_,_{NaOH, HNO₃_.}

Предлагаю ученику разложить карточки с формулами в соответствующие конверты. Для каждого класса соединений свой конверт. За правильное выполнение задания ученик зарабатывает один балл.

Задание 2. Подчеркните формулы кислот и назовите их.

SO₃H₂CO₃CaCO₃N₂O₅H₂SO₄NaOHHCl

предлагаю большую карточку, на которой представлен данный ряд соединений и имеется свободное место, куда ученик выписывает кислоты и подписывает их названия. За правильное выполнение упражнения ученик зарабатывает один балл.

Задание 3. Поиграйте в «крестики-нолики». Покажите выигрышный путь, который составляют формулы солей.

HNO₃ NaOH Na₂CO₃

CuCl₂ Al₂(SO₄)₃ Ca₃(PO₄)₂

Cu(OH)₂ Fe(NO₃)₂ Ba(OH)₂

предлагаю ученику карточку с указанным заданием, на которой ученик отмечает правильные «ходы».

За правильное выполнение упражнения ученик зарабатывает один балл.

Задание 4. Составьте из предложенных ионов формулы оснований.

Na⁺ K⁺ Cl^— Ba⁺² S^-2 Mg⁺² OH^— (OH)₂ (OH)₃ Al⁺³

предлагаю ученику карточки. Каждый ион на отдельной карточке, ученику необходимо соединить имеющиеся ионы на разных карточках в формулу основания.

За правильное выполнение упражнения ученик зарабатывает один балл.

Задание 5. Распределите оксиды на кислотные и основные.

CaO, Na₂O, BaO, SO_3, CO_2, CO, N₂O₅, Al₂O₃,_{H₂O, NO_2..}

Раскладываю карточки с формулами оксидов в два конверта.

За правильное выполнение упражнения ученик зарабатывает один балл.

Повышенный уровень сложности

Генетическая связь между основными классами неорганических веществ”

Вариант	Химические формулы веществ
1.	CaSO₃, BaO, H₂SO₄, Fe(OH)₃, Ba, SO₃ , BaCl₂, Ba(OH)₂ , H₂, HBr.
2.	SiO₂, K₂O, Mg(OH)₂, Si, NaOH, H₂SiO₃, Na, AgCl, K₂SiO₃, Al₂O₃.
3.	CuO, H₃PO₄, C, H₂CO₃, CO₂, Ca(OH)₂, K₂CO₃, CuSO₄, Fe(OH)₂ , N₂.

Вопросы

Распределите вещества по классам, дайте названия.

Составьте генетический ряд для данного простого вещества.

Выберите формулы двухосновных кислот.

Выберите формулу основного оксида.

Выберите формулы нерастворимых оснований.

Выберите формулы кислородсодержащих кислот.

Выберите формулу безкислородной кислоты.

Выберите формулу растворимого основания.

Задание Создание проблемной ситуации.

Задание. На рисунке соедините линиями формулы веществ в соответствии с их расположением в генетическом ряду меди. Составить генетический ряд меди

Общий вывод:

Выделяем признаки, которые характеризуют генетический ряд:

Вещества разных классов;

Разные вещества образованы одним химическим элементом, т.е. представляют собой разные формы существования одного химического элемента;

Разные вещества одного химического элемента связаны взаимопревращениями.

Связь между веществами разных классов, образованных одним химическим элементом, связанных взаимопревращениями, отражающая общность происхождения веществ этого элемента (т.е. их генезис), и называется генетической связью.

Задание

На экране проецируются формулы веществ:

1)H₂SO₄ 2) MgCl₂3)Ca(OH)₂ 4) CuSO₄ 5) H₂O_{6) HCl_7)Fe₂O₃}

8) NaOH_{9) Al(NO₃)₃10) H₂CO₃11) MgO 12) H₂S 13) Fe(OH)₃14) ZnCl₂}

устно дать название веществам, и определить к какому классу веществ, относиться данное вещество.

Какое количество вещества и числа молекул, содержится в 120г NaOH

Дополнительные задания (если останется время)

С помощью компьютера проецируется ряд химических формул

BaO

HNO₃

Na₂SO₄

Ca(OH)₂

P₂O₅

CO₂

HCl

H₂SO₄

Al(OH)₃

SO₂

CaO

H₂O

BaCl₂

Al(NO₃)₃

MgO

В каждой строчке вычеркнуть формулу того вещества, которая принадлежит к другому классу, чем остальные две и объяснить.

Кислотно-основные свойства солей | Безграничная химия

Соли, из которых производятся базовые растворы

При растворении в воде основной соли образуется раствор с pH более 7,0.

Цели обучения

Отличить основные соли от неосновных солей

Основные выводы

Ключевые моменты

В кислотно-основной химии соли — это ионные соединения, образующиеся в результате реакции нейтрализации кислоты и основания.
Основные соли содержат сопряженное основание слабой кислоты, поэтому, когда они растворяются в воде, они реагируют с водой с образованием раствора с pH более 7,0.

Ключевые термины

основная соль : продукт нейтрализации сильного основания и слабой кислоты; его анион является сопряженным основанием слабой кислоты

В кислотно-основной химии соль определяется как ионное соединение, которое образуется в результате реакции нейтрализации между кислотой и основанием.Таким образом, соли состоят из катионов (положительно заряженных ионов) и анионов (отрицательных ионов), и в их несольватированных твердых формах они электрически нейтральны (без чистого заряда). Ионы, составляющие соль, могут быть неорганическими; примеры включают хлорид (Cl ^—), органический ацетат (CH ₃ COO ^—) и одноатомный фторид (F ^—), а также многоатомные ионы, такие как сульфат (SO ₄ ²⁻).

Реакция основной соли в воде

Существует несколько разновидностей солей, и в этом разделе мы рассмотрим основные соли.- (\ text {aq}) [/ latex]

Поскольку он способен депротонировать воду и давать щелочной раствор, бикарбонат натрия является основной солью.

Другие примеры основных солей включают:

Карбонат кальция (CaCO ₃)
Ацетат натрия (NaOOCCH ₃)
Цианид калия (KCN)
Сульфид натрия (Na ₂ S)

Обратите внимание, что для всех этих примеров анион является сопряженным основанием слабой кислоты (угольная кислота, бисульфат (вторая стадия диссоциации серной кислоты), уксусная кислота, синильная кислота, сероводород).

Конъюгированные основы слабой и сильной кислот

Имейте в виду, что соль будет основной, только если она содержит сопряженное основание слабой кислоты . Например, хлорид натрия содержит хлорид (Cl ^—), который является сопряженным основанием HCl. Но поскольку HCl — сильная кислота, ион Cl ^— не является основным в растворе и не способен депротонировать воду.

Бикарбонат натрия : Поскольку бикарбонат-ион является сопряженным основанием угольной кислоты, слабая кислота, бикарбонат натрия дает щелочной раствор в воде.

Соли, образующие кислотные растворы

При растворении в воде кислые соли образуют растворы с pH менее 7,0.

Цели обучения

Объясните образование кислотных солей и их влияние на pH раствора.

Основные выводы

Ключевые моменты

Кислотные соли содержат гидролизуемый протон в катионе, анионе или обоих; например, соль бисульфата аммония (NH ₄ HSO ₄) содержит кислый протон как в катионе, так и в анионе.
Чтобы определить кислотность / щелочность гидролизуемого аниона, сравните значения K _a и K _b для иона; если K _a> K _b, ион кислый; если K _b> K _a, ион является основным.

Ключевые термины

кислотная соль : соль, дающая раствор с pH менее 7,0
гидролизуемый : способный диссоциировать в воде

Соли с гидролизуемым катионом

При растворении в воде кислые соли образуют растворы с pH менее 7.0. Это происходит либо из-за присутствия катиона металла, который действует как кислота Льюиса (что будет обсуждаться позже), либо, что довольно часто, из-за гидролизуемого протона в катионе или анионе. Соли с кислотными протонами в катионе чаще всего представляют собой соли аммония или органические соединения, содержащие протонированную аминогруппу. Примеры включают:

аммоний (NH ₄ ⁺)
метиламмоний (CH ₃ NH ₃ ⁺)
этиламмоний (CH ₃ CH ₂ NH ₃ ⁺)
анилиний (C ₆ H ₆ NH ₂ ⁺)

Примером кислой соли является соль, содержащая любой из этих катионов с нейтральным основанием, например хлорид аммония (NH ₄ Cl).

Соли с гидролизуемыми протонами в анионе

Кислотные соли также могут содержать кислотный протон в анионе. Примеры анионов с кислотным протоном включают:

бисульфат (HSO ₄ ^—)
дигидроцитрат (H ₂ C ₆ H ₅ O ₇ ^—)
биоксалат (HO ₂ C ₂ O ^—)

Каждый из этих анионов содержит протон, который слабо диссоциирует в воде.Следовательно, соли, содержащие эти анионы, такие как бисульфат калия, будут давать слабокислые растворы в воде.

Определение кислотности или щелочности гидролизуемого иона

Из предыдущей концепции мы знаем, что соли, содержащие ион бикарбоната (HCO ₃ ^–), являются основными, тогда как соли, содержащие ион бисульфата (HSO ₄ ^–), являются кислотными. Мы определяем, является ли гидролизуемый ион кислотным или основным, сравнивая значения K _a и K _b для иона; если K _a> K _b, ион будет кислым, тогда как если K _b> K _a, ион будет основным.

Хлорид анилиния : Хлорид анилиния является примером соли кислоты. Группа NH ³⁺ содержит кислотный протон, способный диссоциировать в растворе; следовательно, раствор хлорида анилиния в чистой воде будет иметь pH менее 7.

Обзор кислотно-основных свойств соли

Некоторые соли, такие как бикарбонат аммония (NH ₄ HCO ₃), содержат катионы и анионы, которые могут подвергаться гидролизу.

Цели обучения

Предскажите pH раствора соли, содержащей катионы и анионы, оба из которых участвуют в гидролизе.

Основные выводы

Ключевые моменты

Основные соли образуются в результате нейтрализации сильного основания слабой кислотой.
Кислотные соли образуются в результате нейтрализации сильной кислоты слабым основанием.
Для солей, в которых и катион, и анион способны к гидролизу, сравните значения K _a и K _b, чтобы определить результирующий pH раствора.

Ключевые термины

реакция нейтрализации : реакция между кислотой и основанием, в которой образуются вода и соль
гидролиз : реакция с водой, в которой разрываются химические связи
соль : в кислотно-щелочной химии один из продуктов реакции нейтрализации

Краткое описание кислотных и основных солей

Как мы уже обсуждали, соли могут образовывать кислотные или основные растворы, если их катионы и / или анионы гидролизуются (способны реагировать в воде).Основные соли образуются в результате нейтрализации сильного основания и слабой кислоты; например, реакция гидроксида натрия (сильное основание) с уксусной кислотой (слабая кислота) даст воду и ацетат натрия. Ацетат натрия — основная соль; Ион ацетата способен депротонировать воду, тем самым повышая pH раствора.

Кислотные соли являются противоположностью основных солей; они образуются в реакции нейтрализации между сильной кислотой и слабым основанием. — ( \ text {aq}) [/ latex]

Однако, как мы уже обсуждали, ион аммония действует в растворе как слабая кислота, а ион бикарбоната действует как слабое основание.{-8} [/ латекс]

Поскольку оба иона могут гидролизоваться, будет ли раствор бикарбоната аммония кислотным или основным? Мы можем определить ответ, сравнив значения K _a и K _b для каждого иона. В этом случае значение K _b для бикарбоната больше, чем значение K _a для аммония. Следовательно, бикарбонат немного более щелочной, чем аммоний кислый, а раствор бикарбоната аммония в чистой воде будет слабощелочным (pH> 7.0). Таким образом, если соль содержит два иона, которые гидролизуются, сравните их значения K _a и K _b:

Если K _a> K _b, раствор будет слабокислым.
Если K _b> K _a, решение будет несколько простым.

Гидролиз солей : В этом видео рассматривается гидролиз кислой соли, основной соли и соли, в которой оба иона гидролизуются.

Определения кислот и оснований и роль воды

Определения кислот и оснований
и роль воды

Свойства кислот и Основания согласно Boyle

В 1661 году Роберт Бойль резюмировал свойства кислот следующим образом: следует.

1. Кислоты имеют кислый вкус.

2. Кислоты едкие.

3. Кислоты изменяют цвет некоторых растительных красителей, например лакмус, от синего до красного.

4. Кислоты теряют кислотность при сочетании с щелочи.

Название «кислота» происходит от латинского acidus , что означает «кислый» и относится к резкому запаху и кисловатый вкус многих кислот.

Примеры: уксус кислый на вкус, потому что это разбавленный раствор. уксусной кислоты в воде. Лимонный сок кислый на вкус, потому что он содержит лимонную кислоту. Молоко скисает, когда портится, потому что образуется молочная кислота, и неприятный кисловатый запах гнилого мясо или масло можно отнести к таким соединениям, как масляная кислоты, образующиеся при порче жира.

В 1661 году Бойль резюмировал свойства щелочей следующим образом: следует.

Щелочи кажутся скользкими.
Щелочи изменяют цвет лакмусовой бумажки с красного на синий.
Щелочи становятся менее щелочными при сочетании с кислоты.

По сути, Бойль определял щелочи как вещества, которые потребляют, или нейтрализовать кислоты. Кислоты теряют свойственный кислый вкус и способность растворять металлы при их смешивании со щелочами.Щелочи даже обращают вспять изменение цвета, которое происходит при лакмусовой бумажке. контактирует с кислотой. Со временем стали известны щелочи. как базы , потому что они служат «базой» для делая определенные соли.

Аррениус Определение кислот и оснований

В 1884 году Сванте Аррениус предположил, что соли, такие как NaCl диссоциируют, когда они растворяются в воде, давая частицы, которые он называется ионов .

	H ₂ O
NaCl ( с )		Na ⁺ ( водн. ) + Cl ^— ( водн. )

Три года спустя Аррениус расширил эту теорию, предложив что кислоты — нейтральные соединения, которые ионизируют , когда они растворяются в воде с образованием ионов H ⁺ и соответствующего отрицательный ион.Согласно его теории, хлористый водород — это кислоты, потому что она ионизируется, когда растворяется в воде, чтобы дать ионы водорода (H ⁺) и хлорида (Cl ^—) как показано на рисунке ниже.

	H ₂ O
HCl ( г )		H ⁺ ( водн. ) + Cl ^— ( водн. )

Аррениус утверждал, что основания — это нейтральные соединения, которые либо диссоциируют или ионизируют в воде с образованием ионов OH ^— и положительный ион.NaOH является основанием Аррениуса, потому что он диссоциирует в вода с образованием гидроксида (OH ^—) и натрия (Na ⁺) ионы.

	H ₂ O
NaOH ( с )		Na ⁺ ( водн. ) + OH ^— ( водн. )

Аррениусовая кислота — это любое вещество, которое ионизируется при растворении в воде с образованием H ⁺, или водород, ион.

Основание Аррениуса — это любое вещество, которое дает ОН ^—, или гидроксид, ион, когда он растворяется в воде.

Кислоты Аррениуса включают такие соединения, как HCl, HCN и H ₂ SO ₄ которые ионизируются в воде с образованием иона H ⁺. Аррениус основания включают ионные соединения, которые содержат OH ^— ион, такой как NaOH, KOH и Ca (OH) ₂.

Эта теория объясняет, почему кислоты обладают схожими свойствами: характерные свойства кислот возникают из-за присутствия ион H ⁺, образующийся при растворении кислоты в воде.Это также объясняет, почему кислоты нейтрализуют основания и наоборот. Кислоты предоставить ион H ⁺; базы обеспечивают OH ^— ион; и эти ионы объединяются, образуя воду.

H ⁺ ( водн. ) + OH ^— ( водн. ) H ₂ O ( л )

Теория Аррениуса имеет несколько недостатков.

Может применяться только к реакциям, протекающим в воде. потому что он определяет кислоты и основания с точки зрения того, что происходит, когда соединения растворяются в воде.
Это не объясняет, почему некоторые соединения, в которых водород имеет степень окисления +1 (например, HCl) растворяется в вода для получения кислых растворов, тогда как другие (например, CH ₄) нет.
Только соединения, содержащие ион OH ^— можно отнести к базам Аррениуса. Аррениус теория не может объяснить, почему другие соединения (такие как Na ₂ CO ₃) обладают характерными свойствами оснований.

Роль H ⁺ и ОН ^— Ионы в химии водных растворов

Кислород

Becuase ( EN = 3,44) намного электроотрицательнее чем водород ( EN = 2,20), электроны в HO Связи в воде не разделяются поровну между водородом и кислородом. атомы.Эти электроны притягиваются к атому кислорода в центре молекулы и от атомов водорода на любом конец. В результате молекула воды полярная . Кислород атом несет частичный отрицательный заряд (-), а атомы водорода несут частичный положительный заряд (+).

Когда они диссоциируют с образованием ионов, молекулы воды образуют положительно заряженный ион H ⁺ и отрицательно заряженный ион OH ^—.

Возможна и обратная реакция. Ионы H ⁺ могут объединяться с ионами OH ^— с образованием нейтральные молекулы воды.

Тот факт, что молекулы воды диссоциируют с образованием H ⁺ и ионы OH ^—, которые затем могут рекомбинировать с образованием воды молекул, указывается следующим уравнением.

До какой степени Вода диссоциирует с образованием ионов?

При 25 ° C плотность воды составляет 0,9971 г / см ³, или 0,9971 г / мл. Следовательно, концентрация воды составляет 55,35 моль.

Концентрация ионов H ⁺ и OH ^— образованных диссоциацией нейтральных молекул H ₂ O при эта температура всего 1.0 x 10 ^-7 моль / л. Соотношение концентрации иона H ⁺ (или OH ^—) концентрации нейтральных молекул H ₂ O составляет поэтому 1,8 x 10 ^-9.

Другими словами, только около 2 частей на миллиард (ppb) молекулы воды диссоциируют на ионы при комнатной температуре. В На рисунке ниже показана модель из 20 молекул воды, одна из которых диссоциировал с образованием пары H ⁺ и OH ^— ионы.Если бы эта иллюстрация была фотографией с очень высоким разрешением структуры воды мы бы встретили пару H ⁺ и OH ^— ионов в среднем только один раз на каждые 25 миллион таких фотографий.

Оперативный Определение кислот и оснований

Тот факт, что вода диссоциирует с образованием H ⁺ и OH ^— ионов в обратимой реакции является основой для оперативного определение кислот и оснований, более мощное, чем определения, предложенные Аррениусом.В оперативном смысле кислота любое вещество, повышающее концентрацию H ⁺ ион, когда он растворяется в воде. База — любое вещество что увеличивает концентрацию иона OH ^— при растворяется в воде.

Эти определения связывают теорию кислот и оснований с простой лабораторный тест на кислоты и щелочи. Чтобы решить, будет ли соединение представляет собой кислоту или основание, мы растворяем его в воде и тестируем решение, чтобы узнать, является ли H ⁺ или OH ^— концентрация ионов увеличилась.

Типичные кислоты и Основания

Свойства кислот и оснований являются результатом различий между химией металлов и неметаллов, как видно из химии этих классов соединений: водород, оксиды и гидроксиды.

Соединения, содержащие водород, связанный с неметаллом, называются гидриды неметаллов . Поскольку они содержат водород в +1 степень окисления, эти соединения могут действовать как источник H ⁺ ион в воде.

Гидриды металлов , с другой стороны, содержат водород привязан к металлу. Поскольку эти соединения содержат водород в -1 степень окисления, они диссоциируют в воде с образованием H ^— (или гидридный) ион.

Ион H ^— с его парой валентных электронов может абстрагировать ион H ⁺ из молекулы воды.

Так как удаление ионов H ⁺ из молекул воды является одним способ увеличения концентрации ионов OH ^— в раствор, гидриды металлов являются основаниями.

Аналогичный образец можно найти в химии оксидов. образованный металлами и неметаллами. Оксиды неметаллов растворяются в воде с образованием кислот. CO ₂ растворяется в воде с образованием угольная кислота, SO ₃ дает серную кислоту, а P ₄ O ₁₀ реагирует с водой с образованием фосфорной кислоты.

Оксиды металлов , напротив, являются основаниями.Металл оксиды формально содержат ион O ^2-, который реагирует с вода с образованием пары ионов OH ^—.

Таким образом, оксиды металлов соответствуют рабочему определению основание.

Мы видим ту же закономерность в химии соединений, которые содержат ОН, или гидроксид, группа. Гидроксиды металлов , такие как LiOH, NaOH, KOH и Ca (OH) ₂, являются основаниями.

Гидроксиды неметаллов , такие как хлорноватистая кислота (HOCl), кислоты.

В таблице ниже обобщены тенденции, наблюдаемые в этих трех категории соединений. Гидриды металлов, оксиды металлов и металл гидроксиды — основания. Гидриды неметаллов, оксиды неметаллов и гидроксиды неметаллов — кислоты.

Типичные кислоты и основания

Кислоты	Основания
Гидриды неметаллов HF, HCl, HBr, HCN, HSCN, H ₂ S	Гидриды металлов HI, LiH, NaH, KH, MgH ₂, CaH ₂
Неметаллические оксиды CO ₂, SO ₂, SO ₃, НЕТ ₂, П ₄ O ₁₀	Оксиды металлов Li ₂ O, Na ₂ O, K ₂ O, MgO, CaO
Неметаллические гидроксиды HOCl, HONO ₂, O ₂ S (OH) ₂, OP (OH) ₃	Гидроксиды металлов LiOH, NaOH, KOH, Ca (OH) ₂, Ba (OH) ₂

Кислые атомы водорода в гидроксидах неметаллов в таблице выше не связаны с азотом, серой или атомы фосфора.В каждом из этих соединений кислый водород присоединен к атому кислорода. Таким образом, все эти соединения примеры оксикислот.

Структуры скелета для восьми оксикислот приведены на рисунке. ниже. Как правило, кислоты, содержащие кислород, имеют скелет. структуры, в которых кислые водороды присоединены к кислороду атомы.

Почему металл Гидроксидные основы и неметаллические гидроксиды кислоты?

Чтобы понять, почему гидроксиды неметаллов являются кислотами и металлами гидроксиды являются основаниями, мы должны смотреть на электроотрицательность атомов в этих соединениях.Начнем с типичного металла гидроксид: гидроксид натрия

Разница между электроотрицательностями натрия и кислород очень большой ( EN = 2,5). В результате электроны в NaO облигации не делятся поровну электроны тянутся к более электроотрицательному атому кислорода. Таким образом, NaOH диссоциирует с образованием Na ⁺ и OH ^—. ионы при растворении в воде.

Мы получаем совсем другой узор, когда применяем тот же процедура для хлорноватистой кислоты, HOCl, типичного неметалла гидроксид.

Здесь разница электроотрицательностей атомы хлора и кислорода небольшие ( EN = 0,28). В результате электроны в ClO связь распределяется между двумя атомами более или менее поровну. ОН связь, с другой стороны, является полярной ( EN = 1,24) электроны в этой связи тянутся к более электроотрицательным атом кислорода. Когда эта молекула ионизируется, электроны в OH связь остается с атомом кислорода, а OCl ^— и H ⁺ образуются ионы.

Нет резкого перехода от металла к неметаллу в ряду или вниз по столбцу периодической таблицы. Поэтому мы должны ожидайте найти соединения, которые лежат между крайностями металла и оксиды неметаллов, или гидроксиды металлов и неметаллов. Эти соединения, такие как Al ₂ O ₃ и Al (OH) ₃, называются амфотерными (буквально, «либо или оба «), потому что они могут действовать как кислоты или основания.Al (OH) ₃, например, действует как кислота, когда реагирует с основанием.

И наоборот, он действует как основание, когда реагирует с кислотой.

Br nsted Определение кислот и оснований

Модель Брнстеда или Брнстеда-Лоури основана на простом предположение: кислоты отдают ионы H ⁺ другой ион или молекула, которая действует как основание .В диссоциация воды, например, включает перенос H ⁺ ион от одной молекулы воды к другой с образованием H ₃ O ⁺ и OH ^— ионов.

Согласно этой модели, HCl не диссоциирует в воде до образуют ионы H ⁺ и Cl ⁺. Вместо этого H ⁺ ион передается от HCl к молекуле воды с образованием H ₃ O ⁺ и ионов Cl ^—, как показано на рисунке ниже.

Поскольку это протон, ион H ⁺ составляет несколько порядков величины меньше самого маленького атома. В результате заряд на изолированном ионе H ⁺ распределяется по таким небольшое пространство, которое привлекает этот ион H ⁺ к любому источнику отрицательного заряда, который существует в растворе. Таким образом, момент, когда ион H ⁺ создается в водный раствор, он связывается с молекулой воды.Брнстед модель, в которой ионы H ⁺ переносятся от одного иона или молекулы к другому, поэтому имеет больше смысла, чем Теория Аррениуса, которая предполагает, что ионы H ⁺ существуют в водный раствор.

Даже модель Брнстеда наивна. Каждый ион H ⁺, который Кислота, отданная воде, на самом деле связана с четырьмя соседними молекулы воды, как показано на рисунке ниже.

Более реалистичная формула вещества, производимого при кислота теряет ион H ⁺, следовательно, H (H ₂ O) ₄ ⁺, или H ₉ O ₄ ⁺.Для всех практических для целей, однако, это вещество может быть представлено как H ₃ O ⁺ ион.

Реакция между HCl и водой является основой для понимание определений кислоты Бренстеда и кислоты Бренстеда основание. Согласно этой теории ион H ⁺ является передается от молекулы HCl к молекуле воды, когда HCl диссоциирует в воде.

HCl действует как донор ионов H ⁺ в этой реакции, а H ₂ O действует как акцептор ионов H ⁺.Кислота Брнстеда является поэтому любое вещество (такое как HCl), которое может отдавать H ⁺ ион к основанию. Основание Brnsted — это любое вещество (например, H ₂ O), который может принимать ион H ⁺ из кислота.

Существует два способа присвоения имени H ⁺ ion. Некоторые химики называют это ионом водорода; другие называют это протоном. Как В результате кислоты Бренстеда известны как ион водорода . доноров или доноров протонов .Основания Бренстеда водород-ионные. акцепторы или акцепторы протонов .

С точки зрения модели Брнстеда, реакции между кислоты и основания всегда подразумевают перенос H ⁺ ион от донора протона до акцептора протона. Кислоты могут быть нейтральные молекулы.

Они также могут быть положительными ионами

или отрицательные ионы.

Таким образом, теория Брнстеда расширяет число потенциальных кислоты.Это также позволяет нам решить, какие соединения являются кислотами из их химические формулы. Любое соединение, содержащее водород с степень окисления +1 может быть кислотой. Кислоты Бренстеда включают HCl, H ₂ S, H ₂ CO ₃, H ₂ PtF ₆, NH ₄ ⁺, HSO ₄ ^— и HMnO ₄.

базы Брнстеда могут быть идентифицированы по их структурам Льюиса. Согласно модели Брнстеда, основанием является любой ион или молекула который может принимать протон.Чтобы понять последствия этого определения, посмотрите, как прототипная база, OH ^— ион, принимает протон.

Единственный способ принять ион H ⁺ — это сформировать ковалентная связь с ним. Для образования ковалентной связи с H ⁺ иона, не имеющего валентных электронов, база должна обеспечивать оба электроны, необходимые для образования связи.Таким образом, только соединения, которые имеют пары несвязывающих валентных электронов, могут действовать как H ⁺ -ион акцепторы или базы Бренстеда.

Следующие ниже соединения, например, могут действовать как Brnsted оснований, потому что все они содержат несвязывающие пары электронов.

Модель Брнстеда расширяет список потенциальных баз до включают любой ион или молекулу, которая содержит одну или несколько пар несвязывающие валентные электроны.Брнстедовское определение базы применимо к такому количеству ионов и молекул, что почти легче подсчитывать вещества, такие как следующие, которые нельзя Бренстед основания, потому что у них нет пар несвязывающей валентности электроны.

Роль воды в Теория Брнстеда

Теория Брнстеда объясняет роль воды в кислотно-щелочной реакции.

Вода диссоциирует с образованием ионов за счет переноса H ⁺ ион от одной молекулы действует как кислота к другой молекула, выступающая в качестве основы.

H ₂ O ( л )	+	H ₂ O ( л )		H ₃ O ⁺ ( водн. )	+ OH ^— ( водн. )
кислота		база

Кислоты реагируют с водой, отдавая ион H ⁺ к нейтральной молекуле воды с образованием H ₃ O ⁺ ион.

HCl ( г )	+	H ₂ O ( л )		H ₃ O ⁺ ( водн. )	+ класс ^— ( водн. )
кислота		база

Основания реагируют с водой, принимая ион H ⁺ из молекулы воды с образованием иона OH ^—.

NH ₃ ( водн. )	+	H ₂ O ( л )		NH ₄ ⁺ ( водн. )	+ OH ^— ( водн. )
основание		кислота

Молекулы воды могут действовать как промежуточные соединения в кислотно-основных реакции с получением ионов H ⁺ из кислоты

HCl ( г )

H ₂ O ( л )

H ₃ O ⁺ ( водн. )

+ класс ^— ( водн. )

, а затем теряет эти ионы H ⁺ на основание.

NH ₃ ( водн. )

H ₃ O ⁺ ( водн. )

NH ₄ ⁺ ( водн. )

+ H ₂ O ( л )

Модель Брнстеда может быть расширена на кислотно-основные реакции в другие растворители.Например, в жидкости наблюдается небольшая тенденция аммиак для переноса иона H ⁺ из одного NH ₃ молекулы к другой с образованием NH ₄ ⁺ и NH ₂ ^— ионы.

2 NH ₃

NH ₄ ⁺

+ NH ₂ ^—

По аналогии с химией водных растворов делаем вывод что кислоты в жидком аммиаке включают любой источник NH ₄ ⁺ ион, и эти основания включают любой источник NH ₂ ^— ион.

Модель Брнстеда может быть расширена даже на реакции, которые не встречаются в растворе. Классический пример газовой фазы кислотно-щелочная реакция встречается, когда открытые емкости с концентрированная соляная кислота и водный раствор аммиака друг другу. Вскоре образуется белое облако хлорида аммония, газообразный HCl, выходящий из одного раствора, вступает в реакцию с NH ₃ газ от другого.

HCl ( г )

+ NH ₃ ( г )

NH ₄ Cl ( s )

Эта реакция включает перенос иона H ⁺ от HCl до NH ₃ и, следовательно, является кислотно-основным реакция, даже если она происходит в газовой фазе.

Обозначение солей — Кислоты, щелочи и соли — AQA — GCSE Chemistry (Single Science) Revision — AQA

Кислоты нейтрализуются основаниями, включая щелочи, и карбонатами металлов.

Реакции с основаниями, в том числе с щелочами

Оксиды металлов являются основаниями. Обычно, когда кислота реагирует с оксидом металла, продукты представляют собой соль и воду.

Кислота + оксид металла → соль + вода

Например:

Серная кислота + оксид меди → сульфат меди + вода

H ₂ SO ₄ (водн.) + CuO (s) → CuSO ₄ (водн.) + H ₂ O (l)

Щелочи представляют собой растворимые основания.Соль и вода образуются, когда кислоты реагируют со щелочами. Обычно:

Кислота + щелочь → соль + вода

Например:

Азотная кислота + гидроксид натрия → нитрат натрия + вода

HNO ₃ (водн.) + NaOH (водн.) → NaNO ₃ (водн. ) + H ₂ O (l)

Реакции с карбонатами

Когда кислоты реагируют с карбонатами, образуются соль, вода и диоксид углерода. Обычно:

Кислота + карбонат → соль + вода + диоксид углерода

Например:

Соляная кислота + карбонат меди → хлорид меди + вода + диоксид углерода

2HCl (водный) + CuCO ₃ (т) → CuCl ₂ (водн.) + H ₂ O (l) + CO ₂ (г)

Обозначение солей

Название соли состоит из двух частей.Первая часть происходит из основания, карбоната щелочного металла или металла. Вторая часть происходит от кислоты:

соляная кислота дает хлоридные соли
азотная кислота дает нитратные соли
серная кислота дает сульфатные соли

Вопрос: Предскажите название соли, образующейся при реакции оксида меди с азотная кислота.
Показать ответ: Образовавшаяся соль — нитрат меди.

Выведение формул солей

У соли нет общего заряда, так как сумма зарядов на их ионах равна нулю.Формулы некоторых общих ионов приведены ниже:

917 2

Заряд на ионе	Примеры
+1	K ⁺, Na ⁺, Li ⁺
Mg ²⁺, Ca ²⁺, Cu ²⁺, Fe ²⁺
+3	Al ³⁺, Fe ³⁺
— 1	Класс ^—, Br ^—, I ^—, NO ₃ ^—
-2	SO ₄ ^2-
-3	₄ ^3-

Обратите внимание, что ионы элементов группы 1 имеют заряд +1, а ионы элементов группы 2 имеют заряд +2.Ионы элементов 7-й группы имеют заряд -1, а ионы элементов 6-й группы имеют заряд -2.

Пример

Какова формула сульфата алюминия?

Формулы ионов: Al ³⁺ и SO ₄ ^2-.

Сумма зарядов ионов нейтральной соли должна быть равна нулю. Два иона Al ³⁺ имеют общий заряд +6, а три иона SO ₄ ^2- имеют общий заряд -6.

Итак, формула: Al ₂ (SO ₄) ₃.

Вопрос: Какова формула хлорида магния?
Показать ответ: MgCl ₂

Характеристики кислот, оснований и солей

Кислоты, основания и соли являются частью множества вещей, с которыми мы работаем ежедневно. Кислоты придают цитрусовым кислый вкус, в то время как основания, такие как аммиак, содержатся во многих типах чистящих средств. Соли — это продукт реакции кислоты и основания. Распространенным методом определения кислоты или основания является лакмусовая бумажка, но есть и другие характеристики, которые могут помочь вам определить кислоты, основания и соли.

Кислоты

Кислоты имеют кислый вкус. Лимонная кислота — это то, что придает кислый вкус лимонов, апельсинов и других цитрусовых, в то время как уксусная кислота придает кислый вкус уксусу. Кислота превратит лакмусовую бумагу в красный цвет. Лакмус — это растительный краситель, который становится красным, чтобы указать на кислоту, и синим, чтобы указать на основание. Кислоты также содержат связанный водород. Согласно веб-сайту Journey Into Science, когда металлы, такие как цинк, помещаются в кислоту, происходит реакция. Кислота и цинк будут пузыриться и выделять водород.Кислоты также выделяют водород в воду.

Кислоты также проводят электричество и реагируют с основаниями с образованием воды и соли. Кислоты подразделяются на сильные и слабые. Сильная кислота отделяется или отделяется в водном растворе, а слабая кислота — нет.

Основания

••• Hemera Technologies / AbleStock.com / Getty Images

Основания — это ионные соединения, содержащие ионы металлов и водорода. Основа горькая на вкус и скользкая при растворении в воде.Например, если растереть между пальцами нашатырный спирт, вы почувствуете скользкость основы. Мыло скользкое, потому что оно также содержит основу. При размещении на красной лакмусовой бумаге основы станут синими. Основания также выделяют в воде ионы гидроксида. Гидроксид аммония или аммиак — обычное основание, используемое в таких соединениях, как азотная кислота, а также в бытовых чистящих средствах.

Так же, как кислоты нейтрализуют основания, основание нейтрализует кислоту. Например, гидроксид магния, содержащийся в молоке магния, нейтрализует желудочную кислоту.

Соли

••• Jupiterimages / Pixland / Getty Images

Соль — это соединение, которое представляет собой сочетание кислоты и основания. Есть много химических соединений, которые классифицируются как соли согласно Journey Into Science. Чаще всего используется поваренная соль или хлорид натрия. Пищевая сода или бикарбонат натрия также является солью. Соли обычно состоят из металлических и неметаллических ионов; он отделяется в воде, потому что прочно связанные ионы, присутствующие в солях, ослабляются.

Соли могут быть разных цветов и иметь любой из пяти вкусов, включая соленый, сладкий, горький, кислый или пикантный.Их запах зависит от кислоты и основания, из которых он состоит. Соли, состоящие из сильных кислот и оснований, называемые сильными солями, не имеют запаха. Соли, изготовленные из слабых оснований и кислот, называемые слабыми солями, могут пахнуть кислотой или основанием, из которых они сделаны. Например, уксус пахнет уксусной кислотой, а цианиды пахнут цианистым водородом, имеющим запах миндаля.

Гидролиз — обзор | Темы ScienceDirect

3.1 Кислотный гидролиз

В химии кислотный гидролиз — это процесс, в котором протонная кислота используется для катализа разрыва химической связи посредством реакции нуклеофильного замещения с добавлением элементов воды (H ₂ О).Обычный тип гидролиза происходит, когда соль слабой кислоты или слабого основания (или того и другого) растворяется в воде. Вода спонтанно ионизируется на катионы гидроксония (H ₃ O ⁺, для простоты обычно обозначаемые как H ⁺) и гидроксид-анионы (OH ^—). Соль (например), используя ацетат натрия (CH ₃ COONa) в качестве примера, диссоциирует на составляющие катионы (Na ⁺) и анионы (Ch4COO ^—). Ионы натрия имеют тенденцию оставаться в ионной форме (Na ⁺) и очень мало реагируют с ионами гидроксида (OH ^—), тогда как ионы ацетата объединяются с ионами гидроксония с образованием уксусной кислоты (CH ³ COOH).В этом случае чистым результатом является относительный избыток гидроксид-ионов, и раствор имеет основные свойства. С другой стороны, сильные кислоты также подвергаются гидролизу, и когда серная кислота (H ₂ SO ₄) растворяется (смешивается с) водой, растворение сопровождается гидролизом с образованием иона гидроксония (H ₃ O ⁺) ион бисульфата (HSO ₄ ^—), который является сопряженным основанием серной кислоты.

Примером химического гидролиза является гидролиз хлорида железа (FeCl ₃) ионами воды, который происходит потому, что соль (хлорид железа) образуется из слабого основания [гидроксид железа, гидроксид железа, Fe (OH) ₃] и сильная кислота (соляная кислота, HCl):

FeCl ₃ + 3H ₂ O → Fe (OH) ₃ + 3HCl

Обратить реакцию трудно, поскольку гидроксид трехвалентного железа отделяется от водный раствор в виде осадка.

Таким образом, реакция гидролиза — это разрыв химических связей путем добавления воды или основания, которое поставляет гидроксильный ион (OH ^—). Химическая связь разрывается, и образуются две новые связи, каждая из которых имеет либо водородный компонент (H), либо гидроксильный компонент (OH) молекулы воды. Это приводит к сильной зависимости от кислотности или щелочности (pH) раствора, часто наблюдаемой, но в некоторых случаях гидролиз может происходить в нейтральной (pH = 7) среде.Адсорбция на минеральном осадке (например, глинистом осадке, обладающем сильной адсорбционной способностью) обычно снижает скорость гидролиза для реакций, катализируемых кислотой или основанием.

Например, силиконовые полимеры, которые часто трудно восстановить (Rücker and Kümmerer, 2015), подвергаются гидролитическому разложению, катализируемому глиной, в почве (Xu, 1998). В этом примере было исследовано влияние уровней влажности и обменных катионов на разложение полидиметилсилоксановой жидкости на глинистые минералы.Для расщепления его кремний-кислород-кремний ( SiOSi) магистраль. Гидролитическая деградация проходит в две стадии — обе являются реакциями нулевого порядка. Хотя высокая влажность может привести к образованию некоторых летучих циклических производных метилсилоксана на искусственном катализаторе (насыщенном алюминием монтмориллоните), конечным продуктом разложения в остальном случае был водорастворимый диметилсиландиол.Таким образом, на скорость разложения и продукты силиконовых полимеров влияют (1) тип обменного катиона, (2) уровень влажности и (3) тип глины.

Есть также свидетельства того, что скорость ферментативного гидролиза глюкозо-1-фосфата (G1P), адсорбированного на гетите кислой фосфатазой (AcPase), может быть того же порядка величины, что и в водном растворе. В результате поверхностного процесса в раствор выделяется углерод, тогда как ортофосфат остается адсорбированным на гетите. Эта реакция гидролиза является строго межфазным процессом, который определяется свойствами поверхности раздела.Высокая поверхностная концентрация субстрата опосредует образование каталитически активного слоя, и хотя адсорбция, вероятно, снижает каталитическую эффективность фермента, это снижение почти уравновешивается тем фактом, что фермент и субстрат концентрируются на минеральных поверхностях. Таким образом, минеральные поверхности с соответствующими поверхностными свойствами могут быть очень эффективными для концентрирования субстратов и ферментов, тем самым создавая микрохимические среды с высокой ферментативной активностью. Следовательно, сильно адсорбированные молекулы в почве и водной среде также могут подвергаться биоразложению внеклеточными ферментами (Olsson et al., 2012).

Кроме того, адсорбция не влияет на нейтральные реакции (Глава 5), хотя всегда существует вероятность того, что минеральный осадок может вызвать каталитические реакции химического превращения. Многие химические вещества можно изменить в результате прямой реакции с водой. Скорость реакции гидролиза обычно выражается в терминах констант скорости гидролиза, катализируемого кислотой, катализатором нейтральным катализатором и катализируемым основанием.

Многие химические вещества подвергаются гидролизу в условиях, типичных для различных экосистем.Фактически, существует четыре возможных общих правила, касающихся реакций солей в водной среде: (1) если соль образована из сильного основания и кислоты сильного , то раствор соли нейтрален, что указывает на то, что связи в солевом растворе не распадается (указывает на отсутствие гидролиза) и раствор является основным, (2) если соль образована из сильной кислоты и слабого основания , связи в солевом растворе разрываются и раствор становится кислым, (3) если соль образована из сильного основания и кислоты слабого , раствор соли является основным и гидролизуется, и (4) если соль образована из слабого основания и слабой кислоты, она будет гидролизуют, но кислотность или основность зависит от констант равновесия K _a и K _b.Если значение K _a больше, чем значение K _b, полученный раствор будет кислым, а если значение K _b больше, чем значение K _a, полученный раствор будет основным. Более того, существует необходимость в оценке относительной восприимчивости некоторых потенциальных загрязнителей окружающей среды к реакциям гидролиза, чтобы определить потенциальные полезные эффекты или потенциальные неблагоприятные эффекты, которые продукт может оказывать на окружающую среду (Rahm et al., 2005).

Обычно в реакции гидролиза гидроксильная группа (OH ^—) заменяет другую химическую группу в молекуле, и реакции гидролиза обычно катализируются ионами водорода или гидроксильными ионами. Это приводит к сильной зависимости от кислотности или щелочности (pH) раствора, часто наблюдаемой, но в некоторых случаях гидролиз может происходить в нейтральной (pH = 7) среде. Адсорбция на минеральных отложениях (например, на глинистых отложениях, обладающих сильной адсорбционной способностью) обычно снижает скорость гидролиза реакций, катализируемых кислотой или основанием.Адсорбция не влияет на нейтральные реакции, хотя всегда существует вероятность того, что минеральный осадок может вызвать реакции каталитического химического превращения.

Гидролитические процессы обеспечивают базовую скорость потерь любого химического вещества в водной среде. Хотя различные гидролитические пути объясняют значительную деградацию определенных классов химических веществ, другие структуры полностью инертны. Строго говоря, в гидролизе должны участвовать только те химические вещества, которые предоставляет вода, то есть H +, OH ^— и H ₂ O, но полная картина включает аналогичные реакции и, следовательно, эквивалентные эффекты других химических веществ, присутствующих в местном масштабе. окружающей среде, такой как SH ^— в анаэробных болотах, хлорид-ион (Cl ^—) в морской воде и различные ионы в лабораторных буферных растворах (Jiang et al., 1994; Вулф и Джефферс, 2000).

Многие химические вещества могут быть изменены путем прямой реакции химического вещества с водой (гидролиз), при которой химическая связь разрывается и образуются две новые связи, каждая из которых имеет либо водородный компонент (H ⁺), либо гидроксильный компонент. (OH ^—) молекулы воды. Обычно гидроксил заменяет другую химическую группу в молекуле, и реакции гидролиза обычно катализируются ионами водорода или гидроксильными ионами. Это приводит к сильной зависимости от кислотности или щелочности (pH) раствора, часто наблюдаемой, но в некоторых случаях гидролиз может происходить в нейтральной (pH = 7) среде.Адсорбция на минеральных отложениях (например, на глинистых отложениях, обладающих сильной адсорбционной способностью) обычно снижает скорость гидролиза реакций, катализируемых кислотой или основанием. Адсорбция не влияет на нейтральные реакции, хотя всегда существует вероятность того, что минеральный осадок может вызвать реакции каталитического химического превращения.

Кроме того, на гидролиз химикатов влияет состав растворителя, и константы скорости в воде могут быть намного выше, чем в растворителях.Фактически, можно ожидать, что введение сложной смеси химических веществ в водоем приведет к значительному сдвигу кислотности или щелочности среды, и поэтому не удивительно ожидать, что гидролиз будет затронут в сложных смесях.

Свойства кислот и оснований

Основные концепции

В этом руководстве вы узнаете об отличительных свойствах кислот и оснований, а также о том, что такое амфотерные соединения. Если вам понравилась эта статья, обязательно ознакомьтесь с другими нашими руководствами по кислотной основе, приведенными ниже.

Статьи по теме

Что такое кислоты и основания?

В настоящее время существует три определения кислот и оснований, которые определяют их поведение при помещении в растворы. Это определения Льюиса, Бронстеда-Лоури и Аррениуса. По сути, кислоты принимают электронные пары и отдают протоны водорода. Напротив, основания отдают электроны и принимают протоны водорода. Для более подробного объяснения того, что означает каждое определение, щелкните здесь. Помимо этих определений, кислоты и основания можно классифицировать по их свойствам.Эти свойства включают pH, вкус, текстуру, реактивность и проводимость.

pH кислот и оснований

Шкала pH является мерой кислотности или щелочности раствора и варьируется от 0 до 14. Как вы можете видеть на изображении выше, кислотные растворы имеют pH менее 7, тогда как основания имеют pH выше 7. Растворы с pH 7, такие как вода (H ₂ O), считаются нейтральными . Есть много разных способов измерить pH раствора, но два распространенных метода — это использование индикаторов и зондов.Зонды имеют тенденцию быть более точными, потому что устройство помещается в раствор и считывается в цифровом виде. Между тем, с индикаторами вы должны использовать свои глаза, чтобы наблюдать за любым изменением цвета и сравнивать его со шкалой pH. Один из видов индикатора — лакмусовая бумага. Кислоты превратят синюю лакмусовую бумагу в красный цвет, а основания — в красный цвет лакмусовой бумаги в синий цвет. Обратите внимание, как это соотносится с цветами на изображении выше.

Итак, что значит кислотный или щелочной раствор? Кислые растворы имеют высокую концентрацию протонов водорода, тогда как щелочные растворы имеют высокую концентрацию гидроксид-ионов.Когда эти два раствора объединяются, они нейтрализуют друг друга в так называемой реакции нейтрализации . Продуктами этой реакции являются соли и вода, которая образуется при объединении протонов водорода и гидроксид-ионов.

Вкус и текстура кислот и оснований

Еще одним определяющим признаком между кислотами и основаниями является вкус и текстура. Следует отметить, что вы всегда должны соблюдать правила техники безопасности в лаборатории, и никогда не употребляйте химические вещества и не прикасайтесь к ним напрямую.Прежде чем эти правила были высечены в камне, чтобы защитить нас, химики пробовали химические вещества на вкус. Фактически, известный физик и математик сэр Исаак Ньютон попробовал более сотни различных химических веществ, когда занимался алхимией. Среди них был элемент ртуть, который очень токсичен и был приписан его смерти. Как упоминалось ранее, кислые растворы имеют высокую концентрацию ионов водорода. Это делает кислый вкус кислым или терпким. Хотя вы никогда не должны употреблять кислоты в лаборатории, вы можете связать это со вкусом лимона.Лимоны кислые, так как содержат большое количество лимонной кислоты. Кроме того, лимоны имеют pH около 2-3, что хорошо подпадает под кислотную категорию по шкале pH. Что касается основ, то они имеют горький вкус. Например, если вы когда-нибудь пробовали мыльный пузырь.

Опять же, никогда не касайтесь кожи химическими веществами намеренно, так как они могут быть вредными и абразивными. Однако, если бы это произошло в лаборатории, вы могли бы определить, кислота это или щелочь, на ощупь.Если раствор кажется мыльным или скользким, это основа. Это связано с тем, что основы растворяют жирнокислотные масла нашей кожи и, по сути, превращают нашу кожу в мыло. Между тем кислоты обычно грубые на ощупь.

Реакционная способность кислот и оснований

Реакция омыления

Реакции с металлами

Когда кислоты реагируют с металлами, результат очень похож на реакцию нейтрализации. Единственная разница в том, что вместо воды вы получите газообразный водород. Независимо от того, какая кислота или металл используется, всегда будет давать соль и газ H ₂.Одним из примеров этого является реакция между магнием и соляной кислотой. При объединении образуются хлорид магния и газообразный водород. Что касается оснований, они обычно не реагируют с металлами, но есть несколько металлов, которые составляют исключения, такие как цинк и алюминий. Эти реакции также приводят к образованию солей и газообразного водорода.

Реакции с карбонатами

Кислоты также могут реагировать с карбонатами, в результате чего образуются соль, вода и диоксид углерода. Карбонаты образуются при соединении с металлами или органическими соединениями.Уникальной особенностью здесь является производство углекислого газа. Этим можно манипулировать в лаборатории, чтобы определить, является ли неизвестный раствор основным или кислотным. Просто добавьте раствор карбоната, и если образуется диоксид углерода, раствор, скорее всего, будет кислым.

Реакции с жирами / маслами

Ранее в статье упоминалось, что основы растворяют масла на нашей коже и по существу превращают нашу кожу в мыло. Этот процесс растворения жиров и масел называется гидролизом, а в присутствии основания — омылением.По сути, эта реакция означает, что основания соединяются с жирами с образованием глицерина или мыла.

Электропроводность кислот и оснований

В этой статье мы говорили о том, как кислоты и основания могут ионизироваться в протоны водорода и ионы гидроксида при помещении в раствор. Электролиты представляют собой соли / молекулы, которые полностью ионизируются в полярных веществах, таких как вода. По этой причине сильные кислоты и основания также являются сильными электролитами. Эти электролиты способны проводить электричество в своем водном состоянии, потому что их ионы подвижны.

Сводная сравнительная таблица

Кислый

Свойства	Кислоты	Основания
Вкус	кислый / кислый	горький
горький
горький
pH	Менее 7	Более 7
Переворачивает лакмусовую бумагу ..	Синий —-> Красный	Красный —-> Синий
Реакционная способность	— Реагирует с металлами с образованием h3 gas — Реагирует с газированными соединениями с образованием CO2	— Обычно не реагирует с металлами или с газированными соединениями — Реагирует с маслами и жирами
Проводит электричество в воде	да	да
Примеры	уксус (этановая кислота), лимонный сок (лимонная кислота)	Пищевая сода (натрия бик. арбонат), аммиачная вода (гидроксид аммиака)

Что такое амфотерное соединение?

Если соединение является амфотерным, оно может реагировать либо как кислота, либо как основание.Амфотерные соединения обычно представляют собой оксиды или гидроксиды металлов. Они реагируют с кислотами с образованием соли металла и с сильным основанием с образованием многоатомного иона металла. Чтобы реагировать с основанием, амфотерный гидроксид часто должен быть свежеприготовленным, а основание должно быть горячим и концентрированным. В следующем примере оксид цинка становится ионом цинката Zn (OH) ₄ ^— как часть растворимого цинката натрия при добавлении к концентрированному основанию.

В кислоте: ZnO + H ₂ SO ₄ → ZnSO ₄ + H ₂ O
В основе: ZnO + 2 NaOH + H ₂ O → Na ₂ [Zn ( OH) ₄]

Примеры амфотерных соединений

Гидроксид хрома, гидроксид олова, гидроксид свинца, гидроксид кобальта, гидроксид цинка, оксид цинка, гидроксид алюминия и оксид алюминия.

Дополнительная литература

14.4 Гидролиз солевых растворов — химия

Цели обучения

К концу этого раздела вы сможете:

Предсказать, будет ли солевой раствор кислым, основным или нейтральным
Рассчитать концентрации различных веществ в солевом растворе
Опишите процесс, при котором растворы некоторых ионов металлов становятся кислыми

Как мы видели в разделе о химических реакциях, когда кислота и основание смешиваются, они подвергаются реакции нейтрализации.Слово «нейтрализация», по-видимому, подразумевает, что стехиометрически эквивалентный раствор кислоты и основания будет нейтральным. Иногда это верно, но соли, которые образуются в этих реакциях, могут обладать собственными кислотными или основными свойствами, как мы сейчас увидим.

Раствор считается нейтральным, если он содержит равные концентрации ионов гидроксония и гидроксида. Когда мы смешиваем растворы кислоты и основания, происходит кислотно-щелочная реакция нейтрализации. Однако, даже если мы смешаем стехиометрически эквивалентные количества, мы можем обнаружить, что полученный раствор не является нейтральным.Он может содержать либо избыток ионов гидроксония, либо избыток гидроксид-ионов, поскольку природа образующейся соли определяет, будет ли раствор кислотным, нейтральным или основным. Следующие четыре ситуации иллюстрируют, как растворы с различными значениями pH могут возникать после реакции нейтрализации с использованием стехиометрически эквивалентных количеств:

Сильная кислота и сильное основание, такие как HCl ( водн. ) и NaOH ( водн. ), будут реагировать с образованием нейтрального раствора, поскольку полученные конъюгированные партнеры имеют незначительную силу (см. Главу 14.3 Относительная сила кислот и оснований):
[латекс] \ text {HCl} (aq) \; + \; \ text {NaOH} (aq) \; {\ rightleftharpoons} \; \ text {NaCl} (aq) \; + \; \ text {H } _2 \ text {O} (l) [/ латекс]
Сильная кислота и слабое основание дают слабокислый раствор не из-за задействованной сильной кислоты, а из-за сопряженной кислоты слабого основания.
Слабая кислота и сильное основание дают слабощелочной раствор. Раствор слабой кислоты реагирует с раствором сильного основания с образованием сопряженного основания слабой кислоты и сопряженной кислоты сильного основания.Конъюгированная кислота сильного основания является более слабой кислотой, чем вода, и не влияет на кислотность полученного раствора. Однако сопряженное основание слабой кислоты является слабым основанием и слегка ионизируется в воде. Это увеличивает количество гидроксид-иона в растворе, образующемся в реакции, и делает его слегка щелочным.
Слабая кислота плюс слабое основание могут давать кислотный, основной или нейтральный раствор. Это самый сложный из четырех типов реакций. Когда конъюгированная кислота и конъюгат основания имеют неодинаковые силы, раствор может быть либо кислотным, либо основным, в зависимости от относительной силы двух конъюгатов.Иногда слабая кислота и слабое основание будут иметь одинаковую силу и , поэтому их соответствующие конъюгированные основание и кислота будут иметь одинаковую силу, и раствор будет нейтральным. Чтобы предсказать, будет ли конкретная комбинация кислотной, основной или нейтральной, необходимо сравнить табличные значения конъюгатов K .

Желудочные антациды

Наши желудки содержат раствор примерно 0,03 M HCl, который помогает нам переваривать пищу, которую мы едим.Чувство жжения, связанное с изжогой, является результатом утечки желудочной кислоты через мышечный клапан в верхней части желудка в нижнюю часть пищевода. Выстилка пищевода не защищена от разъедающего воздействия желудочной кислоты, как слизистая оболочка желудка, и результаты могут быть очень болезненными. Когда у нас изжога, мы чувствуем себя лучше, если уменьшаем избыток кислоты в пищеводе с помощью антацидов. Как вы уже догадались, антациды — это основы.Одним из наиболее распространенных антацидов является карбонат кальция CaCO ₃. Реакция,

[латекс] \ text {CaCO} _3 (s) \; + \; 2 \ text {HCl} (aq) \; {\ rightleftharpoons} \; \ text {CaCl} _2 (aq) \; + \; \ текст {H} _2 \ text {O} (l) \; + \; \ text {CO} _2 (g) [/ latex]

не только нейтрализует желудочную кислоту, но и производит CO ₂ ( г, ), что может вызвать удовлетворительную отрыжку.

Молоко магнезии представляет собой суспензию труднорастворимого основного гидроксида магния, Mg (OH) ₂.{-} \; {\ rightleftharpoons} \; 2 \ text {H} _2 \ text {O} (l) [/ latex]

При этой реакции не образуется углекислый газ, но антациды, содержащие магний, могут оказывать слабительное действие.

Некоторые антациды содержат гидроксид алюминия, Al (OH) ₃, в качестве активного ингредиента. Гидроксид алюминия имеет тенденцию вызывать запор, а некоторые антациды используют гидроксид алюминия вместе с гидроксидом магния, чтобы сбалансировать побочные эффекты двух веществ.

Кулинарные аспекты химии

Кулинария — это синтетическая химия, которую можно употреблять в пищу.В кулинарном мире существует ряд примеров кислотно-щелочной химии. Одним из примеров является использование пищевой соды или бикарбоната натрия в выпечке. NaHCO ₃ — это база. Когда он вступает в реакцию с кислотой, такой как лимонный сок, пахта или сметана в жидком тесте, в результате разложения образовавшейся угольной кислоты образуются пузырьки углекислого газа, и тесто «поднимается». Разрыхлитель представляет собой комбинацию бикарбоната натрия и одной или нескольких кислотных солей, которые вступают в реакцию, когда два химических вещества вступают в контакт с водой в жидком тесте.

Многие люди любят добавлять в приготовленную рыбу лимонный сок или уксус, которые являются кислотами (рис. 1). Оказывается, в системе рыб есть летучие амины (основания), которые нейтрализуются кислотами с образованием нелетучих солей аммония. Это уменьшает запах рыбы, а также добавляет «кислый» вкус, который нам нравится.

Рис. 1. Реакция нейтрализации происходит между лимонной кислотой в лимонах или уксусной кислотой в уксусе и основаниями в мясе рыбы.

Маринование — это метод консервирования овощей в кислой среде естественного происхождения. Овощ, например огурец, помещают в герметичную банку, погруженную в рассол. Рассол способствует росту полезных бактерий и подавляет рост вредных бактерий. Полезные бактерии питаются крахмалом в огурце и производят молочную кислоту в качестве побочного продукта в процессе, называемом ферментацией. Молочная кислота в конечном итоге увеличивает кислотность рассола до уровня, который убивает любые вредные бактерии, которым необходима щелочная среда.Без вредных бактерий, потребляющих огурцы, они могут прожить гораздо дольше, чем если бы они были незащищенными. Побочный продукт процесса маринования изменяет вкус овощей из-за кислоты, делая их кислыми на вкус.

Когда мы нейтрализуем слабое основание сильной кислотой, продукт представляет собой соль, содержащую сопряженную кислоту слабого основания. Эта сопряженная кислота является слабой кислотой. Например, хлорид аммония, NH ₄ Cl, представляет собой соль, образованную реакцией слабого основного аммиака с сильной кислотой HCl:

[латекс] \ text {NH} _3 (aq) \; + \; \ text {HCl} (aq) \; {\ longrightarrow} \; \ text {NH} _4 \ text {Cl} (aq) [/ латекс]

Раствор этой соли содержит ионы аммония и ионы хлорида.{\; \; +} [/ latex] из значения константы ионизации воды, K _w и K _b, константы ионизации сопряженного основания, NH ₃, используя следующие отношения:

[латекс] K _ {\ text {w}} = K _ {\ text {a}} \; \ times \; K _ {\ text {b}} [/ latex]

Это соотношение сохраняется для любого основания и сопряженной с ним кислоты или для любой кислоты и сопряженного с ним основания. {\; \; +} [/ latex] равно 2.{\; \; +} [/ latex] — более сильная кислота.

Когда мы нейтрализуем слабую кислоту сильным основанием, мы получаем соль, содержащую сопряженное основание слабой кислоты. Это сопряженное основание обычно является слабым основанием. Например, ацетат натрия, NaCH ₃ CO ₂, представляет собой соль, образованную реакцией слабокислой уксусной кислоты с сильным основным гидроксидом натрия:

[латекс] \ text {CH} _3 \ text {CO} _2 \ text {H} (aq) \; + \; \ text {NaOH} (aq) \; {\ longrightarrow} \; \ text {NaCH} _3 \ text {CO} _2 (aq) \; + \; \ text {H} _2 \ text {O} (aq) [/ latex]

Раствор этой соли содержит ионы натрия и ионы ацетата.{-10} [/ латекс]

В некоторых справочниках не указаны значения K _b. Они сообщают только константы ионизации для кислот. Если мы хотим определить значение K _b, используя один из этих справочников, мы должны найти значение K _a для конъюгированной кислоты и преобразовать его в значение K _b. {\; \; -}] = 0.{-10} [/ латекс]

Решая это уравнение, мы получаем [CH ₃ CO ₂ H] = 1,1 × 10 ⁻⁵ M .

Проверьте свои знания
Каков pH 0,083– раствора M CN ^–? Используйте 4,9 × 10 ⁻¹⁰ как K _и для HCN. Подсказка: нам, вероятно, потребуется преобразовать pOH в pH или найти [H ₃ O ⁺], используя [OH ^—] на заключительных этапах решения этой проблемы.

В растворе соли, образованной реакцией слабой кислоты и слабого основания, чтобы предсказать pH, мы должны знать как K _a слабой кислоты, так и K _b кислоты. слабая база.Если K _a> K _b, раствор является кислым, а если K _b> K _a, раствор является основным.

Пример 3

Определение кислотной или основной природы солей
Определите, являются ли водные растворы следующих солей кислотными, основными или нейтральными:

(а) KBr

(б) NaHCO ₃

(в) NH ₄ Класс

(г) Na ₂ HPO ₄

(e) NH ₄ F

Раствор
Рассмотрим каждый из ионов отдельно с точки зрения его влияния на pH раствора, как показано здесь:

(a) Катион K ⁺ и анион Br ^— являются зрителями, поскольку они являются катионом сильного основания (KOH) и анионом сильной кислоты (HBr) соответственно.{\; \; +} [/ latex] составляет 5,6 × 10 ⁻¹⁰, что кажется очень маленьким, но K _b из F ^— составляет 1,4 × 10 ⁻¹¹, поэтому решение является кислым, так как K _a> K _b.

Проверьте свои знания
Определите, являются ли водные растворы следующих солей кислотными, основными или нейтральными:

(а) К ₂ CO ₃

(б) CaCl ₂

(в) KH ₂ PO ₄

(г) (NH ₄) ₂ CO ₃

(e) AlBr ₃

Ответ:

(а) базовый; (б) нейтральный; (в) базовая; (г) базовая; (д) кислая

Если мы измерим pH растворов различных ионов металлов, мы обнаружим, что эти ионы действуют как слабые кислоты, когда находятся в растворе.{\; \; -} (водн.) [/ латекс]

Мы часто видим формулу этого иона просто как «Al ³⁺ ( водн )», без явного упоминания шести молекул воды, которые являются ближайшими к иону алюминия, и просто описывая ион как сольватированный в воде. (гидратированный). Это похоже на упрощение формулы иона гидроксония, H ₃ O ⁺ до H ⁺. Однако в этом случае гидратированный ион алюминия является слабой кислотой (рис. 2) и отдает протон молекуле воды.{+} (aq) \; + \; \ text {Al (H} _2 \ text {O}) _ 3 (\ text {OH}) _ 3 (aq) \ end {array} [/ latex]

Обратите внимание, что некоторые из этих разновидностей алюминия проявляют амфипротическое поведение, поскольку они действуют как кислоты, когда они появляются в левой части выражений равновесия, и как основания, когда они появляются в правой части.

Рис. 2. Когда ион алюминия реагирует с водой, гидратированный ион алюминия становится слабой кислотой.

Однако ионизация катиона, несущего более одного заряда, обычно не происходит за пределами первой стадии.{2 +}] [/ latex] в 0,15- M растворе Al (NO ₃) ₃, который содержит достаточно сильной кислоты HNO ₃, чтобы получить [H ₃ O ⁺ ] до 0,10 M ?

Константы для различных стадий ионизации для многих ионов металлов неизвестны, поэтому мы не можем рассчитать степень их ионизации. Однако практически все гидратированные ионы металлов, кроме ионов щелочных металлов, ионизируются с образованием кислых растворов. Ионизация увеличивается по мере увеличения заряда иона металла или уменьшения размера иона металла.

Характерные свойства водных растворов кислот Бренстеда-Лоури обусловлены присутствием ионов гидроксония; водные растворы оснований Бренстеда-Лоури обусловлены присутствием гидроксид-ионов. Нейтрализация, которая происходит при объединении водных растворов кислот и оснований, является результатом реакции ионов гидроксония и гидроксида с образованием воды. Некоторые соли, образующиеся в реакциях нейтрализации, могут сделать растворы продуктов слабокислыми или слабощелочными.

Растворы, содержащие соли или гидратированные ионы металлов, имеют pH, который определяется степенью гидролиза ионов в растворе. PH растворов может быть рассчитан с использованием известных методов равновесия, или он может быть качественно определен как кислотный, основной или нейтральный в зависимости от относительных K _a и K _b вовлеченных ионов.

Химия: упражнения в конце главы

Определите, являются ли водные растворы следующих солей кислотными, основными или нейтральными:
(а) Al (NO ₃) ₃
б)
РБИ
(в) KHCO ₂
(г) CH ₃ NH ₃ Br
Определите, являются ли водные растворы следующих солей кислотными, основными или нейтральными:
(а) FeCl ₃
(б) К ₂ CO ₃
(в) NH ₄ Br
(г) KClO ₄
Новокаин, C ₁₃ H ₂₁ O ₂ N ₂ Cl, представляет собой соль основного прокаина и соляной кислоты.Константа ионизации новокаина составляет 7 · 10 ⁻⁶. Кислый или щелочной раствор новокаина? Что такое [H ₃ O ⁺], [OH ^—] и pH 2,0% -ного по массе раствора новокаина, если принять, что плотность раствора составляет 1,0 г / мл.

Химические свойства оксидов, оснований, кислот и солей.

Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли реферат по биологии

Важнейшие классы неорганических веществ. Оксиды. Гидроксиды. Соли. Кислоты,

Классификация неорганических веществ, подготовка к ЕГЭ по химии

Оксиды

Основания

Кислоты

Соли

Тест Оксиды. Основания. Кислоты. Соли с ответами (8 класс) по теме химии

Рейтинг теста

Основные классы неорганических соединений:оксиды,кислоты,основания,соли. — химия, уроки

Кислотно-основные свойства солей | Безграничная химия

Соли, из которых производятся базовые растворы

Цели обучения

Основные выводы

Ключевые моменты

Ключевые термины

Реакция основной соли в воде

Конъюгированные основы слабой и сильной кислот

Соли, образующие кислотные растворы

Цели обучения

Основные выводы

Ключевые моменты

Ключевые термины

Соли с гидролизуемым катионом

Соли с гидролизуемыми протонами в анионе

Определение кислотности или щелочности гидролизуемого иона

Обзор кислотно-основных свойств соли

Цели обучения

Основные выводы

Ключевые моменты

Ключевые термины

Краткое описание кислотных и основных солей

Определения кислот и оснований и роль воды

Обозначение солей — Кислоты, щелочи и соли — AQA — GCSE Chemistry (Single Science) Revision — AQA

Реакции с основаниями, в том числе с щелочами

Реакции с карбонатами

Обозначение солей

Выведение формул солей

Пример

Характеристики кислот, оснований и солей

Кислоты

Основания

Соли

Гидролиз — обзор | Темы ScienceDirect

3.1 Кислотный гидролиз

Свойства кислот и оснований

Основные концепции

Статьи по теме

Что такое кислоты и основания?

pH кислот и оснований

Вкус и текстура кислот и оснований

Реакционная способность кислот и оснований

Реакции с металлами

Реакции с карбонатами

Реакции с жирами / маслами

Электропроводность кислот и оснований

Сводная сравнительная таблица

Что такое амфотерное соединение?

Примеры амфотерных соединений

Дополнительная литература

14.4 Гидролиз солевых растворов — химия

Цели обучения

Желудочные антациды

Кулинарные аспекты химии

Пример 3

Ответ:

Химия: упражнения в конце главы

Добавить комментарий Отменить ответ