| | Навигация по справочнику TehTab.ru: главная страница / / Техническая информация / / Химический справочник / / «Химический алфавит (словарь)» — названия, сокращения, приставки, обозначения веществ и соединений. / / Таблица названий (наименований) кислот и их солей.
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Нашли ошибку? Есть дополнения? Напишите нам об этом, указав ссылку на страницу. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| TehTab.ru Реклама, сотрудничество: [email protected] | Обращаем ваше внимание на то, что данный интернет-сайт носит исключительно информационный характер. Информация, представленная на сайте, не является официальной и предоставлена только в целях ознакомления. Все риски за использование информаци с сайта посетители берут на себя. Проект TehTab.ru является некоммерческим, не поддерживается никакими политическими партиями и иностранными организациями. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Формула кислоты | Название кислоты | Название соответствующей соли |
| HAlO2 | Метаалюминиевая | Метаалюминат |
| HBO2 | Метаборная | Метаборат |
| h4BO3 | Ортоборная | Ортоборат |
| HBr | Бромоводородная | Бромид |
| HCOOH | Муравьиная | Формиат |
| HCN | Циановодородная | Цианид |
| h3CO3 | Угольная | Карбонат |
| h3C2O4 | Щавелевая | Оксолат |
| h5C2O2 (Ch4COOH) | Уксусная | Ацетат |
| HCl | Хлороводородная | Хлорид |
| HClO | Хлорноватистая | Гипохлорит |
| HClO2 | Хлористая | Хлорит |
| HClO3 | Хлорноватая | Хлорат |
| HClO4 | Хлорная | Перхлорат |
| HCrO2 | Метахромистая | Метахромит |
| HCrO4 | Хромовая | Хромат |
| HCr2O7 | Двухромовая | Дихромат |
| HI | Иодоводородная | Иодид |
| HMnO4 | Марганцевая | Перманганат |
| h3MnO4 | Марганцовистая | Манганат |
| h3MoO4 | Молибденовая | Молибдат |
| HNO2 | Азотистая | Нитрит |
| HNO3 | Азотная | Нитрат |
| HPO3 | Метафосфорная | Метафосфат |
| HPO4 | Ортофосфорная | Ортофосфат |
| h5P2O7 | Двуфосфорная (Пирофосфорная) | Дифосфат (Пирофосфат) |
| h4PO3 | Фосфористая | Фосфит |
| h4PO2 | Фосфорноватистая | Гипофосфит |
| h3S | Сероводородная | Сульфид |
| h3SO3 | Сернистая | Сульфит |
| h3SO4 | Серная | Сульфат |
| h3S2O3 | Тиосерная | Тиосульфат |
| h3Se | Селеноводородная | Селенид |
| h3SiO3 | Кремниевая | Силикат |
| HVO3 | Ванадиевая | Ванадат |
| h3WO4 | Вольфрамовая | Вольфрамат |
Названия основных неорганических кислот и солей. Неорганические кислоты, соли
| Формулы кислот | Названия кислот | Названия соответствующих солей |
| HClO4 | хлорная | перхлораты |
| HClO3 | хлорноватая | хлораты |
| HClO2 | хлористая | хлориты |
| HClO | хлорноватистая | гипохлориты |
| H5IO6 | иодная | периодаты |
| HIO3 | иодноватая | иодаты |
| H2SO4 | серная | сульфаты |
| H2SO3 | сернистая | сульфиты |
| H2S2O3 | тиосерная | тиосульфаты |
| H2S4O6 | тетратионовая | тетратионаты |
| HNO3 | азотная | нитраты |
| HNO2 | азотистая | нитриты |
| H3PO4 | ортофосфорная | ортофосфаты |
| HPO3 | метафосфорная | метафосфаты |
| H3PO3 | фосфористая | фосфиты |
| H3PO2 | фосфорноватистая | гипофосфиты |
| H2CO3 | угольная | карбонаты |
| H2SiO3 | кремниевая | силикаты |
| HMnO4 | марганцовая | перманганаты |
| H2MnO4 | марганцовистая | манганаты |
| H2CrO4 | хромовая | хроматы |
| H2Cr2O7 | дихромовая | дихроматы |
| HF | фтороводородная (плавиковая) | фториды |
| HCl | хлороводородная (соляная) | хлориды |
| HBr | бромоводородная | бромиды |
| HI | иодоводородная | иодиды |
| H2S | сероводородная | сульфиды |
| HCN | циановодородная | цианиды |
| HOCN | циановая | цианаты |
Напомню кратко на конкретных примерах, как следует правильно называть соли.
Пример 1. Соль K2SO4 образована остатком серной кислоты (SO4) и металлом К. Соли серной кислоты называются сульфатами. K2SO4 — сульфат калия.
Пример 2. FeCl3 — в состав соли входит железо и остаток соляной кислоты (Cl). Название соли: хлорид железа (III). Обратите внимание: в данном случае мы не только должны назвать металл, но и указать его валентность (III). В прошлом примере в этом не было необходимости, т. к. валентность натрия постоянна.
Важно: в названии соли следует указывать валентность металла только в том случае, если данный металл имеет переменную валентность!
Пример 3. Ba(ClO)2 — в состав соли входит барий и остаток хлорноватистой кислоты (ClO). Название соли: гипохлорит бария. Валентность металла Ва во всех его соединениях равна двум, указывать ее не нужно.
Пример 4. (NH4)2Cr2O7. Группа NH4 называется аммоний, валентность этой группы постоянна. Название соли: дихромат (бихромат) аммония.
В приведенных выше примерах нам встретились только т. н. средние или нормальные соли. Кислые, основные, двойные и комплексные соли, соли органических кислот здесь обсуждаться не будут.
Для тренировки рекомендую вам самостоятельно назвать следующие соединения: LiF, NaClO3, Al2(SO4)3, Ni(NO3)2, KMnO4, AgBr, ZnCO3, (NH4)3PO4.
Если вас интересует не только номенклатура солей, но и методы их получения и химические свойства, рекомендую обратиться к соответствующим разделам справочника по химии: «Химические свойства неорганических соединений» и «Методы получения неорганических соединений».
Молекулярная формула | Название кислоты | Сила | Кислотный остаток и его заряд | Название солей | Соответствующие оксиды |
HCl | соляная или хлороводородная | сильная | -Cl- | хлориды | — |
h3 S | сероводородная | слабая | -HS- =S2 — | гидросульфиды сульфиды | — |
HI | йодоводородная | слабая | I (I) | йодид | — |
HBr | бромоводородная | слабая | Br (I) | бромид | — |
HF | фтороводородная (плавиковая) | слабая | F (I) | фторид | — |
h3SO4 | серная | сильная | -h3SO4 — =SO4 2 — | гидросульфаты сульфаты | SO3 |
h3SO3 | сернистая | слабая | -HSO3 — =SO3 2 — | гидросульфиты сульфиты | SO2 |
HNO3 | азотная | сильная | -NO3 — | нитраты | N2O5 |
HNO2 | азотистая | слабая | -NO2 — | нитриты | N2O3 |
h3SiO3 | кремниевая | слабая | =SiO3 2 — | силикаты | SiO2 |
h3CO3 | угольная | слабая | -HCO3 — =CO3 2 — | гидрокарбониты карбонаты | CO2 |
h4PO4 | фосфорная (ортофосфорная) | слабая | -h3PO4 — =HPO4 2 — =PO4 3 — | дигидрофосфаты гидрофосфаты фосфаты | P2O5 |
Ch4COOH | уксусная | слабая | Ch4COOH- | ацетаты | — |
HClO4 | хлорная | сильная | ClO4 (I) | перхлорат | Cl2O7 оксид хлора (VII ) |
HClO3 | хлорноватая | слабая | ClO3 (I) | хлорат | Cl2O5 оксид хлора (V) |
HClO2 | хлористая | слабая | ClO2 (I) | хлорит | Cl2O3 оксид хлора (III) |
HClO | хлорноватистая | сильная | ClO (I) | гипохлорит | Cl2O оксид хлора (I) |
HMnO4 | марганцевая | слабая | MnO4 (I) | перманганат | Mn2O7 оксид марганца (VII ) |
Таблица солей и кислот по Химии
Таблица — Название кислот и солей по Химии
| Формула кислоты | Название кислоты | Название соли | Пример соли |
| HNO2 | Азотистая | Нитрит | KNO2 |
| HNO3 | Азотная | Нитрат | Cu(NO3)2 |
| C6H5COOH | Бензойная | Бензоат | C6H5COONa |
| H3BO3 | Борная | Борат | Na3BO3 |
| HBr | Бромоводородная | Бромид | CuBr2 |
| HI | Йодоводородная | Йодид | AlI3 |
| H2SiO3 | Кремниевая | Силикат | Na2SiO3 |
| HMnO4 | Марганцевая | Перманганат | KMnO4 |
| HCOOH | Муравьиная | Формиат | HCOONa |
| H3PO4 | (Орто)фосфорная | (Орто)фосфат | Mg3(PO4)2 |
| H2S | Сероводородная | Сульфид | FeS |
| H2SO3 | Сернистая | Сульфит | Na2SO3 |
| H2SO4 | Серная | Сульфат | BaSO4 |
| HCl | Соляная | Хлорид | KCl |
| H2CO3 | Угольная | Карбонат | CaCO3 |
| CH3COOH | Уксусная | Ацетат | CH3COONa |
| H3PO4 | Фосфорная | Фосфат | K3PO4 |
| HF | Фтороводородная | Фторид | CaF2 |
| HClO4 | Хлорная | Перхлорат | Mg(ClO4)2 |
| Н2CrO4 | Хромовая | Хромат | Na2CrO4 |
| HCN | Циановодородная (синильная) | Цианид | KCN |
Английский торговец старинными вещами Бэйкер, считавший себя любителем естественных наук, умирая завещал Королевскому научному обществу (английская Академия наук) свое состояние. В завещании Бэйкера было записано следующее условие: проценты с денежной суммы, хранящейся в банке, ежегодно выплачивать тому, кто прочитает, в Королевском обществе доклад о каком-либо выдающемся открытии. Подобного рода доклады о выдающихся открытиях в области науки стали называться докладами имени Бэйкера. Чтение Бэйкеровского доклада ученые считают для себя за честь, но, конечно, не потому, что чтецу выплачивают проценты с завещанной суммы. Нет. Дело не в этом. В условии завещания сказано: «доклад о выдающемся открытии» — вот что ценит ученый, чтец Бэйкеровского доклада — признание значимости его открытия. Бэйкеровские лекции читаются в Англии и ныне. 19 ноября 1807 г. в Лондоне Гэмфри Дэви выступил с докладом и сообщил о вещах, невероятных для того времени. Опытным путем он провел разложение «нелетучих щелочей» (продуктов взаимодействия углекислых солей натрия и калия с гашеной известью), при ведшее «к выделению новых и необычайных тел, лежащих в основе этих нелетучих щелочей». Было установлено, что «нелетучие щелочи» представляют собой не простые вещества, как долгое время считали раньше, а сложные соединения. Под действием электрического тока эти соединения разлагаются с выделением разных, но очень похожих по химическим свойствам элементов. Один из них Дэви назвал «потассием», произведя это название от созвучного английского слова, означающего поташ. Другой Дэви назвал «содием» от латинского слова «сода». В 1810 г. Гильберт вместо названия «потассий» ввел название «калий» (от арабского слова «алкали» -щелочь). Шведский химик Я. Берцелиус в 1811 г. заменил «содий» названием «натрий», произведя его от арабского слова «натрон» — сода. Русский химик Г. И. Гесс ввел в 1831 г. эти названия в русскую химическую литературу. Между прочим, названия «потассий» и «содий» сохранились в некоторых странах (Англия, США, Италия и др.) до настоящего времени. Дэви показал слушателям открытые им металлы и продемонстрировал их химические свойства. В склянке под слоем керосина они сверкали нежным серебристым блеском, но стоило бросить их в воду, они, к большому удивлению присутствующих, не тонули в ней, а плавая, начинали быстро двигаться, «бегать» по ее поверхности, расплавляясь в блестящие капельки. Одни из них даже загорались. Вода, где происходили эти явления, превращалась в раствор, обладающий всеми свойствами крепкой щелочи. Металл, загорающийся от воды! Это было невероятно. И недаром один из присутствующих на лекции Дэви слушателей, пораженный всем виденным, сказал: «Ведь этак, пожалуй, завтра начнут чуть ли не из нюхательного табака добывать электричеством золото, алмазы или еще черт знает что!». Натрий — исключительно активный металл. Вот почему, являясь одним из распространенных элементов и составляя 2 % в общем числе атомов земной коры, он не встречается в свободном состоянии. Соединения же его весьма разнообразны, н некоторые из них широко распространены. К их числу относится знакомая всем поваренная соль. Соль состоит из натрия и хлора. Натрий, как уже указывалось, один из активных металлов, хлор является одним из активных неметаллов. В свободном состоянии оба эти элемента обладают губительным действием на организм животных и человека. Однако в соединении они дают соль, без которой невозможна жизнь человека и животных. Соль необходима организму для обеспечения важнейших физиологических процессов. Этим объясняется естественная потребность человека и животных в соли. В крови соль создает необходимые условия для существования красных кровяных телец, в мышцах сохраняет способность к возбудимости, в сердце определяет его ритм, в желудке образует соляную кислоту, без которой невозможно переваривание и усвоение пищи. Таково значение для организма поваренной соли. Необходимость соли для жизни была известна со времен глубочайшей древности. И не случайно значение соли нашло свое отражение в многочисленных народных пословицах, поговорках и обычаях. «Хлеб да соль» — вот одно из пожеланий, которым русские люди с давних пор приветствовали друг друга во время приема пищи, подчеркивая равноценное с хлебом значение соли. Хлеб и соль стали символом гостеприимства и радушия. Хлебом и солью русские люди издавна встречали своих дорогих гостей, любимых героев, вождей и полководцев, борцов за свободу и счастье. В год каждый человек с пищей потребляет от 8 до 10 кг соли. Недаром говорят: «Чтобы узнать человека, надо с ним пуд соли съесть». Оказывается это не так уж много и по весу и по времени: за год вдвоем и будет съеден пуд (16 кг) соли. Наибольшее количество натрия связано в соединении с хлором. Соль, или, как ее называют химики, хлористый натрий, образует мощные отложения. Огромные количества соли содержат в себе воды морей и океанов. Солью, извлеченной из морских вод, можно было бы засыпать всю сушу земного шара слоем в … 130 м. Так велико количество соли! В заключение еще несколько слов о самом натрии. Мы привыкли к тому, что металлы плавятся при высоких температурах. Попробуйте-ка, например расплавить булавку или иголку! А вот металл натрий имеет температуру плавления всего только около 98°С. Если бы натрий не был таким активным, его можно было бы плавить в кипящей воде. Натрий находит применение в авиамоторах для отвода тепла от клапанов. В качестве теплоносителя металлический натрий используется в некоторых атомных реакторах. В производстве искусственного каучука натрий играет роль волшебного ускорителя реакции, соединяющего молекулы бутадиена в продукт, не уступающий по свойствам лучшим сортам естественного каучука. Натрий применяется в специальных газосветных лампах. Натриевая лампа наполнена неоном и содержи г небольшое количество металлического натрия. При включении лампы разряд начинается в неоне. Тепло, выделяющееся при разряде, испаряет натрий, и, спустя некоторое время, красный свет неона сменяется желтым — натрия. Натриевые лампы являются мощными источниками света с высоким коэффициентом полезного действия (в лабораторных условиях до 70 %). Высокая экономичность натриевых ламп дала возможность использовать их для освещения автострад, вокзалов, пристаней и т. д. С помощью натрия на расстоянии 113 тыс. км от Земли была создана искусственная комета выбрасыванием в мировое пространство натриевых паров с борта космической ракеты, впервые в истории человечества созданной руками советских людей и запущенной в просторы вселенной 2 января 1959 г. Вторая искусственная комета была создана во время полета второй космической ракеты на Луну. Выброшенное из ракеты натриевое облако достигло 600 км в диаметре за 4 мин. Свечение искусственной кометы можно было наблюдать через специальные фильтры. Оно позволило уточнить координаты ракеты и определить возможность расхождения расчетных данных с действительной траекторией.
|
Таблица 3. Дифференцированные критерии отнесения пищевой продукции промышленного производства к продуктам с избыточным содержанием поваренной соли, добавленного сахара, жиров с насыщенными жирными кислотами и трансизомерами жирных кислот
Таблица 3
Дифференцированные критерии отнесения пищевой продукции
промышленного производства к продуктам с избыточным
содержанием поваренной соли, добавленного сахара, жиров
с насыщенными жирными кислотами и трансизомерами
жирных кислот
Пищевые вещества | Уровень избыточности, г/100 г | Пищевая продукция |
Поваренная соль [натрий] | > 1,2 [0,48] | хлеб и хлебопродукты |
> 1,75 [0,70] | переработанные мясопродукты и рыбопродукты, другие виды твердой пищевой продукции или на 100 мл жидкости | |
добавленный сахар | > 22,00 | твердые продукты |
> 7,00 | напитки, жидкие и пастообразные | |
> 9,00 | кисломолочные и творожные продукты | |
жир, в т.ч.: | > 18,00 | мясопродукты (при содержании белка не менее 12%), другие виды твердой пищевой продукции или на 100 мл жидкости |
> 9,00 | молочные продукты | |
— с насыщенными жирными кислотами | > 5,00 | все группы продуктов, кроме молочных |
> 5,85 | молочные продукты | |
— с трансизомерами жирных кислот (за исключением молочного жира) | > 2,0 | все группы продуктов |
4.5. Маркировку красным цветом («высокое содержание») рекомендуется наносить на упаковку пищевой продукции промышленного производства, в которой величины содержания поваренной соли, добавленного сахара, жиров с насыщенными жирными кислотами и трансизомерами жирных кислот имеют значения, представленные в столбце 2 таблицы 4 настоящих методических рекомендаций.
При содержании указанных веществ, соответствующем значениям в столбце 4 таблицы 4, рекомендуется наносить маркировку зеленым цветом («низкое содержание»). В качестве критерия отнесения к низким величинам критически значимых пищевых веществ использованы данные, приведенные в техническом регламенте Таможенного союза «Пищевая продукция в части ее маркировки» (ТР ТС 022/2011) .
Маркировку желтым цветом («среднее содержание») используют, соответственно, в диапазоне между максимальным значением (верхняя граница) при «низком содержании» (зеленый цвет), указанном в столбце 4 таблицы 4, и минимальным значением (нижняя граница) при «высоком содержании» (красный цвет), указанном в столбце 2 таблицы 4.
Открыть полный текст документа
Химический состав столовой соли
Поваренная соль — одна из самых распространенных бытовых химикатов. Поваренная соль содержит от 97% до 99% хлорида натрия, NaCl. Чистый хлорид натрия представляет собой твердое ионное кристаллическое вещество. Однако в поваренной соли присутствуют и другие соединения, в зависимости от ее источника или добавок, которые могут быть включены перед упаковкой. В чистом виде хлорид натрия имеет белый цвет. Поваренная соль может быть белой или иметь слабый пурпурный или синий оттенок из-за примесей. Морская соль может быть тускло-коричневой или серой. Неочищенная каменная соль может иметь любой цвет в зависимости от ее химического состава.
Откуда берется соль?
Одним из основных источников поваренной соли является минерал галит или каменная соль. Добывается галит. Минералы в добытой соли придают ей химический состав и аромат, уникальные для ее происхождения. Каменную соль обычно очищают из добытого галита, поскольку галит встречается с другими минералами, в том числе с некоторыми, которые считаются токсичными. Самородная каменная соль продается для употребления в пищу людьми , но ее химический состав непостоянен, и некоторые примеси могут представлять опасность для здоровья, которая может составлять до 15% от массы продукта.
Другой распространенный источник поваренной соли — это испаренная морская вода или морская соль. Морская соль состоит в основном из хлорида натрия с небольшими количествами хлоридов и сульфатов магния и кальция, водорослей, отложений и бактерий. Эти вещества придают морской соли сложный аромат. В зависимости от источника морская соль может содержать загрязняющие вещества, связанные с источником воды. Кроме того, можно смешивать добавки с морской солью, в основном, чтобы она текла более свободно.
Независимо от того, является ли источником соли галит или море, продукты содержат сопоставимые количества натрия по весу.Другими словами, использование того же количества морской соли, а не галита (или наоборот) не влияет на количество пищевого натрия, которое вы получаете из него.
Добавки к соли
Натуральная соль уже содержит множество химикатов. Когда его перерабатывают в поваренную соль, он также может содержать добавки.
Одной из наиболее распространенных добавок является йод в виде йодида калия, йодида натрия или йодата натрия. Йодированная соль может также содержать декстрозу (сахар) для стабилизации йода.Дефицит йода считается самой большой предотвратимой причиной умственной отсталости, когда-то известной как умственная отсталость. Соль йодирована, чтобы предотвратить кретинизм у детей, а также гипотиреоз и зоб у взрослых. В некоторых странах йод обычно добавляют в соль (йодированную соль), а продукты, не содержащие эту добавку, могут быть помечены как «неойодированная соль». Из неойодированной соли не были удалены какие-либо химические вещества; скорее, это означает, что дополнительный йод не был добавлен.
Еще одна распространенная добавка к поваренной соли — фторид натрия.Фтор добавлен, чтобы предотвратить кариес. Эта добавка чаще встречается в странах, где вода не фторируется.
«Дважды обогащенная» соль содержит соли железа и йодид. Фумарат железа — обычный источник железа, который добавляют для предотвращения железодефицитной анемии.
Другой добавкой может быть фолиевая кислота (витамин B 9 ). Фолиевая кислота или фолицин добавляются для предотвращения дефектов нервной трубки и анемии у развивающихся младенцев. Этот тип соли может использоваться беременными женщинами для предотвращения распространенных врожденных дефектов.Соль, обогащенная фолицином, имеет желтоватый цвет из-за витамина.
В соль могут быть добавлены вещества, предотвращающие слеживание, чтобы зерна не слипались. Распространены любые из следующих химических веществ:
- Алюмосиликат кальция
- Карбонат кальция
- Силикат кальция
- Соли жирных кислот (кислые соли)
- Карбонат магния
- Оксид магния
- Диоксид кремния
- Алюмосиликат натрия
- Ферроцианид натрия или желтый цианид натрия Фосфат натрия
Столовая соль Молекулярная формула: хлорид натрия
Поваренная соль — это ионное соединение, которое распадается на составляющие ионы или диссоциирует в воде.Это ионы Na + и Cl — . Атомы натрия и хлора присутствуют в равных количествах (соотношение 1: 1), образуя кубическую кристаллическую решетку. Молекулярная формула поваренной соли — хлорида натрия — NaCl.
В твердой решетке каждый ион окружен шестью ионами, имеющими противоположный электрический заряд. Расположение образует правильный октаэдр. Ионы хлора намного больше, чем ионы натрия. Ионы хлора расположены кубическим массивом относительно друг друга, в то время как небольшие катионы натрия заполняют промежутки между анионами хлорида.
Почему столовая соль на самом деле не NaCl
Если бы у вас был чистый образец хлорида натрия, он бы состоял из NaCl. Однако поваренная соль на самом деле не является чистым хлоридом натрия. В него могут быть добавлены вещества, предотвращающие слеживание, плюс большая часть поваренной соли содержит микроэлементы йода. В то время как обычная поваренная соль (каменная соль) очищается, чтобы содержать в основном хлорид натрия, морская соль содержит гораздо больше химикатов, включая другие типы соли. Природный (нечистый) минерал называется галит.
Один из способов очистки поваренной соли — ее кристаллизовать. Кристаллы будут относительно чистым NaCl, в то время как большинство примесей останется в растворе. Тот же процесс можно использовать для очистки морской соли, хотя полученные кристаллы будут содержать другие ионные соединения.
Свойства хлорида натрия и его применение
Хлорид натрия жизненно важен для живых организмов и важен для промышленности. Большая часть солености морской воды связана с хлоридом натрия. Ионы натрия и хлора обнаруживаются в крови, гемолимфе и внеклеточных жидкостях многоклеточных организмов.Поваренная соль используется для сохранения продуктов и улучшения вкуса. Он также используется для удаления льда с дорог и пешеходных дорожек и в качестве химического сырья. Соль можно использовать как чистящее средство. Огнетушители Met-L-X и Super D содержат хлорид натрия для тушения металлических пожаров.
Название ИЮПАК : хлорид натрия
Другие названия : поваренная соль, галит, натрий хлористый.
Химическая формула : NaCl
Молярная масса : 58,44 грамма на моль.
Внешний вид : Чистый хлорид натрия образует бесцветные кристаллы без запаха.Многие мелкие кристаллы вместе отражают свет, заставляя соль казаться белой. При наличии примесей кристаллы могут принимать другой цвет.
Другие свойства : Кристаллы соли мягкие. Они также гигроскопичны, что означает, что они легко впитывают воду. Чистые кристаллы в воздухе в конечном итоге приобретают матовый вид из-за этой реакции. По этой причине чистые кристаллы часто запаивают в вакууме или в полностью сухой среде.
Плотность : 2.165 г / см 3
Точка плавления : 801 ° C (1474 ° F; 1074 K) Как и другие ионные твердые вещества, хлорид натрия имеет высокую температуру плавления, поскольку для разрыва ионных связей требуется значительная энергия.
Точка кипения : 1413 ° C (2575 ° F, 1686 K)
Растворимость в воде : 359 г / л
Кристаллическая структура : гранецентрированная кубическая (ГЦК)
Оптические свойства : Идеальные кристаллы хлорида натрия пропускают около 90% света между 200 нанометрами и 20 микрометрами.По этой причине кристаллы соли могут использоваться в оптических компонентах инфракрасного диапазона.
Столовая соль (хлорид натрия, NaCl)
Malays Fam Physician. 2008; 3 (3): 174.
Опубликовано онлайн 31 декабря 2008 г.
KY Loh
MMed, Департамент семейной медицины, Международный медицинский университет, Серембан, Малайзия
KY Loh, MMed, Департамент семейной медицины, Международный Медицинский университет, Серембан, Малайзия;
Автор, ответственный за переписку.Доцент д-р Ло Кенг Инь, Международный медицинский университет, Джалан Расах, 70300 Серембан, Негери-Сембилан, Малайзия. Тел: 06-7677798, Факс: 06-7677709, Электронная почта: ym.ude.umi@hol_niygnekСамое раннее упоминание об использовании соли было около 4700 лет назад в древнем Китае, где было доступно более 40 различных типов соли1. документы были также найдены в Египте около 4000 г. до н.э., затем в Греции и Риме2. В Древнем Риме соль использовалась в качестве валюты, и считается, что английское слово «зарплата» на самом деле произошло от латинского ( salarium , что означает платеж сделано в соли).1,2
Химическое название поваренной соли — хлорид натрия (NaCl), который представляет собой белые изометрические кубические кристаллы (рис.
1). Натуральная соль добывается из соленой воды, морской или соляных источников, путем испарения. Чаще всего соль используется в качестве ароматизатора при приготовлении пищи. Другое использование соли в обществе включает использование соли для производства ферментированной пищи и подавления роста бактерий и грибков.1,2
Соль также является одним из основных электролитов в организме человека.Избыточный натрий (гипернатриемия) или недостаточный натрий (гипонатриемия) приводит к различным проявлениям болезни. Чрезмерное потребление соли связано с гипертонией. Исследования показали, что люди с высоким нормальным кровяным давлением, которые значительно снизили потребление соли с пищей, могут снизить риск сердечно-сосудистых заболеваний на 25% в течение следующих 10-15 лет, а риск смерти от сердечно-сосудистых заболеваний снижается на 20%. натрий также связан с гипертрофией левого желудочка и заболеваниями почек.4,5
Научный консультативный комитет Соединенного Королевства по питанию (SACN) рекомендовал потреблять с пищей 4 грамма соли в день или 70 ммоль натрия. 3Руководство по питанию в США рекомендует употреблять менее 2,3 г натрия в день (примерно 1 чайная ложка полной соли). 6
Внешний вид поваренной соли (NaCl) под микроскопом. Оригинал фотографии автора
Список литературы
2. Курланский М., Шиндлер С.Д. Г.П. Сыновья Патнэма; Нью-Йорк: 2006. История соли.[Google Scholar] 4. Кук Н.Р., Катлер Дж. А., Обарзанек Э. и др. Долгосрочные эффекты снижения содержания натрия в пище на исходы сердечно-сосудистых заболеваний: наблюдение за исследованиями по профилактике гипертонии (TOHP) BMJ. 2007; 334 ((7599)): 885. [Бесплатная статья PMC] [PubMed] [Google Scholar] 5. Хупер Л., Бартлетт С., Дэйви С.Г., Эбрахим С. Совет по уменьшению потребления соли для предотвращения сердечно-сосудистых заболеваний. Cochrane Database Syst Rev. 2004; ((1)) [PubMed] [Google Scholar]Соль — натрий, вода, ионы и основание
Соль, наиболее известной из которых является хлорид натрия или поваренная соль, представляет собой соединение, образованное химической реакцией кислоты с основанием.Во время этой реакции кислота и основание нейтрализуются с образованием соли, воды и тепла . Хлорид натрия , распространен в природе в виде отложений на суше, образованных испарением древних морей, а также растворен в океанах. Соль является важным соединением, имеющим множество применений, в том числе для консервирования продуктов , для производства мыла , а также для защиты от обледенения дорог и пешеходных дорожек. Он также является основным источником хлора, и натрия для промышленных химикатов.
С точки зрения химии, соль может быть любым соединением, образованным реакцией кислоты с основанием. Энергия в виде тепла выделяется во время этой реакции нейтрализации , , поэтому она считается экзотермической. Наиболее распространенная соль, хлорид натрия (NaCl), является продуктом реакции между соляной кислотой (HCl) и основанием гидроксидом натрия (NaOH). В этой реакции положительно заряженные ионы водорода (H +) кислоты притягиваются к отрицательно заряженным гидроксильным ионам (OH-) основания.Эти ионы объединяются и образуют воду. После образования воды ионы натрия и хлора остаются растворенными, а кислота и основание нейтрализуются. Твердая соль образуется, когда вода испаряется и отрицательно заряженные ионы хлора соединяются с положительно заряженными ионами натрия.
Твердый хлорид натрия существует в форме крошечных частиц кубической формы, называемых кристаллами. Эти кристаллы бесцветны, имеют плотность 2,165 г / см 3 и плавятся при 1472 ° F (800.8 ° С). Они также растворяются в воде, разделяя на компоненты ионы натрия и хлора. Этот процесс, известный как ионизация, важен для многих промышленных химических реакций .
Поваренная соль (хлорид натрия) встречается повсюду в природе. Он растворен в океанах со средней концентрацией 2,68%. На суше широко распространены толстые солевые отложения, образовавшиеся в результате испарения доисторических океанов. Эти отложения представляют собой истинные осадочные породы , и называются каменной солью или галитом.
Люди получают соль из окружающей среды разными способами. Месторождения твердых солей добываются непосредственно в виде каменной соли и очищаются. Соль из морской воды выделяется путем солнечного испарения. Подземные солевые месторождения разрабатываются растворным способом. Этот тип добычи включает закачку воды под землю для растворения соли месторождения , извлечение воды с растворенной в ней солью и испарение воды для выделения соли.
Помимо того, что соль необходима для выживания большинства растений и животных, она также широко используется во многих отраслях промышленности.В пищевой промышленности он используется для консервирования мяса и рыбы , потому что он может замедлить рост вредных для здоровья микроорганизмов . Он также используется для улучшения вкуса многих продуктов. В косметической промышленности из него делают мыло и шампуни. В других отраслях химической промышленности он является основным источником натрия и хлора, которые являются сырьем, используемым для различных химических реакций. Соль используется при производстве бумаги , резины и керамики .И его обычно используют для защиты от обледенения дорог зимой.
Что такое соль в химии? — Определение и формула — Видео и стенограмма урока
Как соль связана?
Прежде чем мы сможем понять клей, который связывает ионы вместе, нам нужно узнать, почему определенные атомы вообще становятся ионами. Ионы образуются одним из двух способов.
Во-первых, атом может потерять электрон и стать катионом.Помните, что электроны заряжены отрицательно, поэтому, если атом теряет отрицательный заряд, он становится положительным.
Атом может также получить электрон, чтобы стать анионом. Это происходит из-за распределения электронов в атоме и магического числа восемь. Химики часто ссылаются на правило октетов , которое, проще говоря, просто означает, что атом достигнет стабильности, когда он сможет получить восемь валентных или внешних электронов. Атом будет похож на ближайший к нему благородный газ в периодической таблице.Один из способов достижения этого — потеря или получение электронов с образованием иона.
Мы уже узнали, что металлы образуют катионы, теряя электроны. Например, натрий является металлом группы 1 и, как и все металлы группы 1, имеет один валентный электрон. Этот электрон не очень плотно удерживается атомом и легко теряется, образуя катион Na1 +.
Хлор не является металлом и находится в группе 17 (или 7A) периодической таблицы Менделеева. У него семь валентных электронов, и ему нужен только один электрон, чтобы достичь волшебной восьмерки для стабильности! Получение этого дополнительного электрона сформирует анион Cl1-.Обратите внимание, что оба иона (Na1 + и Cl1-) имеют одинаковый числовой заряд, только противоположные знаки.
Итак, что происходит, когда атом металлического натрия встречается с атомом газообразного хлора? Происходит бурная реакция, когда оба атома образуют ионы. Натрий передает свой лишний электрон хлору, который дает хлору его волшебные восемь валентных электронов и дает натрию положительный заряд. Эти ионы немедленно притягиваются друг к другу, и образуется соль , хлорид натрия . Ионы склеены между собой ионными связями , которые представляют собой электростатическое притяжение между противоположно заряженными ионами, которое представляет собой электростатическое притяжение между противоположно заряженными ионами.
Каковы свойства соли?
Физические и химические свойства материалов тесно связаны с тем, как они связаны друг с другом.Теперь мы знаем, что ионы в соли сильно притягиваются друг к другу, образуя прочные ионные связи. Для разрыва ионной связи требуется много энергии, и чем сильнее притяжение, тем прочнее связь. Это притяжение между ионами означает, что соединение с ионными связями будет иметь прочную упорядоченную структуру.
Соли часто образуют кристаллическую структуру или кристаллическую решетку , высокоупорядоченное образование молекул. Вот почему на нашем картофеле фри появляются кристаллы соли.
Эта упорядоченная структура и сильная ионная связь приводит к тому, что многие соли обладают некоторыми особыми свойствами. Во-первых, они имеют тенденцию быть твердыми кристаллическими веществами с кристаллической структурой. Твердые частицы также имеют тенденцию быть твердыми и хрупкими из-за сильной ионной связи по всему кристаллу. Соли также имеют высокие температуры кипения и плавления , потому что для разрыва этих связей и изменения состояния вещества соли требуется много энергии.Наконец, соли — это электролиты , что означает, что они растворяются в воде с образованием свободно движущихся ионов, которые могут проводить электричество.
Имейте в виду, что расплавленные соли также проводят электричество, а твердые соли — нет; ионы должны быть свободными, чтобы проводить электричество.
Поиск химической формулы соли
До сих пор мы говорили только о хлориде натрия, сокращенно NaCl, но все комбинации металлов и неметаллов образуют соли. Примеры включают йодид магния, сокращенно MgI2, и оксид алюминия, Al2O3.Помните, что мы всегда сначала пишем катион, а затем анион. Число после атома говорит нам, сколько атомов этого типа содержится в этом соединении; где нет числа, есть только один атом.
Для оксида алюминия есть два атома алюминия и три атома кислорода, но почему это число? Почему не по одному из них или по одному алюминию и двум атомам кислорода? Поскольку общая соль всегда электрически нейтральна; другими словами, положительный заряд должен равняться отрицательному, поэтому они компенсируют друг друга.Имея разные заряды для каждого атома, некоторые соли потребуют разного количества атомов для каждого элемента.
Периодическая таблица Менделеева — лучший инструмент химика для определения зарядов ионов и предсказания химической формулы солей, которые они образуют.
В периодической таблице элементы организованы в вертикальные группы. Металлы основной группы — металлы в группах 1 и 2, а также алюминий, образуют только один положительный ион. Неметаллы всегда образуют только один отрицательный ион.Вот краткое изложение различных групп зарядов периодической таблицы.
| Номер группы | Ионный заряд | Примеры |
|---|---|---|
| 1 | 1+ | Li +, Na +, К + |
| 2 | 2+ | Mg2 +, Ca2 +, Ba2 + |
| 13 | 3+ | Al3 + |
| 16 | 2- | O2-, S2- |
| 17 | 1- | F-, Cl-, Br-, I- |
К сожалению, жизнь не всегда так проста для металлов в середине таблицы — так называемых переходных металлов .Эти металлы способны образовывать более одного заряженного катиона, поэтому мы не можем сказать, просто взглянув на их расположение в периодической таблице. Вместо этого химики используют римские цифры в сочетании с названиями элементов, чтобы указать заряд атома. Например, возьмем атом хлорида железа (III). Римская цифра после железа — III — говорит нам, что заряд катиона железа 3+.
Как только мы узнаем заряд двух ионов в соли, мы можем записать химическую формулу с правильным числом атомов, чтобы убедиться, что два в целом имеют нулевое изменение.Особенно простой способ сделать это — использовать метод крест-накрест : здесь заряд одного иона становится числом, следующим за другим. Когда число равно 1, мы просто отбрасываем его.
Давайте рассмотрим несколько примеров, начиная с бромида лития, соли, состоящей из Li1 + и Br1-. Поскольку оба заряда равны 1, мы опускаем оба числа и видим, что соль состоит из одного атома лития и одного атома брома.
Давайте сравним это с сульфидом алюминия, солью, состоящей из Al3 + и S2-.Используя метод крест-накрест, мы берем номера каждого элемента и меняем их местами, чтобы определить количество атомов в соединении. Что мы получаем? Два атома алюминия и три атома серы, что означает, что сульфид алюминия будет называться сокращенно Al2S3.
Рассмотрим еще один пример. Оксид кальция состоит из Ca2 + и O2-. Метод «крест-накрест» даст нам результат по два атома в каждом, Ca2O2; но мы можем разделить на общий знаменатель два, чтобы получить результат всего по одному атому и составному символу CaO.
Краткое содержание урока
Соль представляет собой соединение, состоящее из двух ионов — положительно заряженного и отрицательно заряженного иона. Притяжение между двумя ионами образует сильные ионные связи , придавая солям твердую и хрупкую кристаллическую структуру. Соли обладают другими специфическими свойствами из-за этих ионных связей, включая высокие температуры плавления и кипения, а также способность проводить электричество как в расплавленной форме, так и при растворении в воде.
Химические формулы солей часто можно предсказать, найдя заряд одного иона по его положению в периодической таблице, а затем убедившись, что общий заряд соли равен нулю . При определении того, сколько атомов потребуется для каждого элемента, просто вспомните крестообразную формулу — заряд каждого элемента дает вам количество атомов, необходимых для другого элемента!
Характеристики солей
| Химическая промышленность | Физическое |
|---|---|
| * Состоит из двух ионов * Изготовлен из металла и неметалла * Электрический заряд 0 * Сильные ионные связи | * Кристаллическая структура * Может проводить электричество * Электролиты * Твердые и хрупкие твердые тела |
Результаты обучения
Анализ этого урока о соли в химии может подготовить вас к:
- Понять химическую структуру соли
- Распознавать ионы, составляющие соль
- Перечислите некоторые физические свойства солей
- Объясните поведение ионов, образующих соли
- Рассчитать химическую формулу соли
Странная наука: соль необходима для жизни
Поваренная соль хлорид натрия (NaCl) — это природный минерал, необходимый для жизни животных.Соль — одна из наиболее широко используемых и старых форм пищевой приправы (SF Рис. 2.2). Соленость — один из пяти основных человеческих вкусов в дополнение к сладости, кислинке, горечи и умами и (пикантный, мясной вкус, например, приготовленных грибов, сыра или соевого соуса). Когда соль растворяется в растворе или в пище, она распадается на составляющие ионы: натрий и хлорид (Na + и Cl — соответственно). Соленый вкус в первую очередь обусловлен ионами натрия.
Соль играет решающую роль в поддержании здоровья человека.Это основной источник ионов натрия и хлора в рационе человека. Натрий необходим для работы нервов и мышц и участвует в регулировании жидкости в организме. Натрий также играет роль в контроле тела за кровяным давлением и объемом. Хотя натрий необходим, люди, потребляющие слишком много натрия, могут иметь гипертонию или высокое кровяное давление, состояние, которое может привести к серьезным заболеваниям, таким как болезни сердца, почек и инсульт.
Хлорид-ионы служат важными электролитами, регулируя pH и давление крови.Электролиты — это соединения, часто соли, которые диссоциируют на свои ионные компоненты в растворителях, таких как вода. Хлорид также является важным компонентом в производстве желудочного сока (HCl). Люди выделяют соль при потоотделении и должны восполнять эти потерянные ионы натрия и хлора с помощью своего рациона.
Всем животным для выживания требуется немного соли. Люди потребляют продукты, которые содержат соль (например, мясо и морепродукты) или добавляют соль в качестве приправы. Однако у некоторых наземных животных недостаток соли в рационе.Эти животные должны искать дополнительные источники соли. Сельскохозяйственным животным, таким как лошади и крупный рогатый скот, требуется доступ к соляным блокам (SF Рис. 2.3 A). Известно, что дикие млекопитающие и птицы собираются в естественных месторождениях полезных ископаемых, известных как солонцы, где они могут проглотить необходимые им для выживания натриевые и хлоридные минералы (SF, рис. 2.3 B).
Натрий соленый элемент | Таблица Менделеева
Введение в натрий
Элемент натрия — мягкий, легковоспламеняющийся, серебристо-белый металл.Натрий, названный в честь английского слова «сода», содержит соединения, которые обычно используются в нашей повседневной жизни. Возможно, вы знакомы с поваренной солью, которая представляет собой NaCl (хлорид натрия), соединение натрия. Это один из самых реактивных металлов в периодической таблице.
Десять интересных и забавных фактов о натрии
- Ежемесячное содержание римских солдат называлось « salarium », где « sal » на латыни означает соль. То есть римским солдатам часто платили солью, которая в свое время считалась весьма ценной.
- Натрий — шестой по содержанию элемент на Земле.
- Интересно, что 0,15% вашего тела составляет натрий.
- Плотность натрия ниже, чем у воды.
- Элемент натрия составляет 2,6% земной коры.
- Нож может довольно легко прорезать натриевый металл.
- Натрий имеет только один стабильный изотоп.
- Латинское слово карбонат натрия — « натрий ». Таким образом, символ элемента натрия « Na » происходит от этого слова.
- Исследователи пытаются узнать о разном содержании натрия в разных звездах, чтобы предсказать их эволюцию.
- Большое количество натрия было выброшено в озеро взрывным способом после Второй мировой войны (https://www.youtube.com/watch?v=HY7mTCMvpEM).
Натрий в Периодической таблице
Натрий, атомный символ Na, имеет атомный номер одиннадцать и находится в группе 1 периодической таблицы, ниже лития и слева от магния. Этот элемент относится к семейству щелочных металлов и имеет только один валентный электрон.Следовательно, это очень активный элемент. Кроме того, натрий легко связывается с любым элементом, которому нужен единственный электрон.
Натрий имеет электроотрицательность 0,93 (шкала Полинга). Электронная конфигурация натрия — это 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . Другие элементы семейства щелочных металлов включают калий, литий, цезий и рубидий. Кроме того, если говорить о химических свойствах калия, натрия и калия , а также о физических свойствах, они очень похожи.
Элемент натрия в нашем организме
Элемент натрия чрезвычайно важен для нашего организма. Он действует как электролит и минерал, регулирующий жидкость в наших клетках. Натрий также поддерживает наши нервные функции, движение мышц и баланс электролитов. Более того, этот натрий попадает в наш организм через пищевые продукты и выходит в виде потоотделения / мочеиспускания. Во время этого «цикла» наша кровь / лимфатическая жидкость накапливает натрий. Более того, если этот уровень натрия достигает нездорового уровня, наш организм реагирует на это изменение — иногда в форме диареи, недоедания или гипонатриемии / гипернатриемии.Следовательно, очень важно контролировать уровень натрия в нашем организме, регулируя диету.
Сплавы элемента Натрий
Натрий образует сплавы с несколькими элементами, включая калий, кальций и свинец. Давайте обсудим несколько сплавов и их использование / свойства. Начнем с того, что сплав натрия и калия (NaK) используется в различных процессах (например, NaK действует как теплоноситель, восстановитель и катализатор). Этот сплав, называемый NaK , обычно жидкий при комнатной температуре, опасно реагирует с водой и воздухом.Забегая вперед, натрий также присутствует в тройном сплаве, содержащем калий и цезий (NaKCs), и в амальгаме натрия, сплаве натрия и ртути. Амальгама натрия действует как восстановитель и водные суспензии.
Применение натрия в современном мире
Для чего используется натрий?
Натрий как теплообменник
Теплообменники — это устройства, передающие тепло из одного места в другое. Натрий — это обычно используемый теплообменник на атомных электростанциях.Кроме того, задача натрия — отводить тепло от реакторов этих станций для передачи его в систему водоснабжения, которая использует это тепло для производства пара и электроэнергии.
Использование натрия для производства других материалов
Соединения натрия используются для производства различных материалов. Во-первых, их используют для производства бумаги. В процессе изготовления бумаги гидроксид натрия обрабатывает / отделяет волокна на стадии вытягивания. Во-вторых, они используются для производства прозрачного стекла. В этом процессе мы нагреваем карбонат натрия с оксидом кальция.В-третьих, соединения натрия используются для создания различных металлов. Например, натрий в сочетании с тетрахлоридом титана дает металлический титан. В другой реакции натрий является катализатором для создания искусственного каучука. Точно так же есть и другие материалы (например, продукты питания и удобрения), в производстве / использовании которых используется натрий.
Натриевые лампы в натриевых лампах
Натриевые лампы излучают желтое монохроматическое свечение, которое освещает уличные фонари. Эти лампы содержат электроды, металлический натрий и формы неона и аргона.Когда ток проходит через ионизированный неон и аргон, он испаряет металлический натрий, и натрий ионизируется, создавая блестящее желтое свечение.
Уличные фонари можно освещать с помощью натриевых лампКогда и как был обнаружен натрий?
История натрия
Удивительно, но элемент натрий использовался в доисторические времена по ряду причин. Его соединения используются для ароматизации, снятия головной боли и производства стекла. Эти соединения натрия были получены из различных источников.Например, карбонат натрия был получен из золы особых растений, а хлорид натрия — из морской воды. Излишне говорить, что универсальность натрия привлекла нескольких ученых и химиков к изучению его состава.
Кто открыл натрий?
Одним из этих химиков был сэр Хамфри Дэви , который в 1807 году выполнил электролиз каустической соды для получения чистого натрия. Эта реакция, питаемая тремя большими батареями, была аналогична реакции выделения калия.
Где присутствует натрий во Вселенной?
Натрий в больших количествах присутствует на Солнце и звездах. D-линии натрия (спектральные линии) являются одними из самых ярких в солнечном спектре. Они известны как линии фраунгофера. Натрий — седьмой по распространенности элемент на Земле, составляющий около 2,27% земной коры.
Электролиз абсолютно сухого расплавленного хлорида натрия является коммерчески популярным методом получения чистого натрия. Этот метод стоит значительно дешевле, чем метод, использованный несколько лет назад; в результате в наши дни он более популярен.Старый метод, процесс Кастнера, электролизовал гидроксид натрия. Кроме того, минерал галит, содержащий хлорид натрия, присутствует на всей планете.
Химия натрия — соединения, реакции, состояния окисления, изоляция
Химические свойства элемента натрия
Натрий очень активен и вступает в реакцию с большинством неметаллов. Следовательно, чтобы избежать этих реакций, мы храним натрий в инертных жидкостях (например, керосин) или в азотистой атмосфере. Вот список нескольких реакций, которые происходят с натрием:
- Натрий и воздух: при воздействии натрий реагирует с кислородом и образует оксид натрия.Однако этот оксид натрия будет быстро реагировать с водородом, и в результате получится гидроксид натрия. В другом аспекте при сжигании натрия на воздухе образуется перекись натрия.
- Натрий реагирует со всеми галогенами с образованием галогенидов натрия. Эти реакции будут производить хлорид натрия, йодид натрия и бромид натрия среди других соединений.
- Натрий будет реагировать с фтористоводородной и соляной кислотами в очень экзотермических реакциях.
Как натрий реагирует с водой?
Натрий с одним валентным электроном очень сильно реагирует.При смешивании металлического натрия и воды реакция натрия с водой может быть бурной. Начнем с того, что натрий всплывает, когда его помещают в воду. Это потому, что плотность натрия ниже, чем у воды. Впоследствии произойдет экзотермическая реакция, и сформируется раствор гидроксида натрия и газообразного водорода. Эта реакция выделяет столько тепла, что натрий плавится и выделяет водород из добавленной воды. Кроме того, выделившийся водородный газ может загореться.
Соединения натрия
Элемент натрия легко образует соединения практически с любым анионом.Большинство соединений натрия растворимы в воде. Вот несколько распространенных соединений натрия, их свойства и применение:
Ацетат натрия
- Ацетат натрия, также называемый «уксусной кислотой», хорошо растворяется в воде. Это источник ионов натрия, приправы в ароматизирующих пищевых продуктах, который содержится в грелках для рук.
Бензоат натрия
- Это соединение белого цвета без запаха; его получают при объединении гидроксида натрия и бензойной кислоты. Бензоат натрия «расщепляется» на ионы натрия и бензойной кислоты, если его поместить в воду.Это соединение широко присутствует в пищевых консервантах.
Бикарбонат натрия
- Бикарбонат натрия представляет собой белый кристаллический порошок, твердый при комнатной температуре. Обычно называемая пищевой содой, она используется в некоторых случаях в качестве антацида. Например, он нейтрализует избыток желудочной кислоты и снимает изжогу среди других болезненных ощущений. Кроме того, щелочная природа бикарбоната натрия позволяет ему реагировать с кислотами, что делает его широко используемым ингредиентом для выпечки и в сухих химических огнетушителях.
Бромид натрия
- Бромид натрия — белое твердое вещество, легко растворимое в воде и имеющее различное применение. Он действует как катализатор, реагент, дезинфицирующее средство и как источник бромид-ионов. Более того, это соединение образуется при реакции гидроксида натрия с бромистым водородом. Его нет в природе.
Карбонат натрия
- Карбонат натрия, также называемый «кальцинированной содой», представляет собой белое кристаллическое твердое вещество, растворимое в воде. Эта щелочная соль получена из соли и известняка и, помимо прочего, используется в качестве пищевой добавки и чистящего средства.Он также продается как стиральная сода, которая отличается от пищевой соды.
Хлорид натрия
- Хлорид натрия — белое кристаллическое твердое вещество, легко растворимое в воде. NaCl известен своей функцией на кухне в качестве поваренной соли, придающей вкус еде. Тем не менее, хлорид натрия получают путем очистки морской воды, и его также можно использовать для создания других химических соединений (например, бикарбоната натрия). Узнайте несколько интересных фактов о соли.
Цитрат натрия
- Это соединение представляет собой белый кристаллический порошок.Это подщелачивающее средство.
Фторид натрия
- Это соединение получают путем нейтрализации фтористоводородной кислоты основаниями (например, гидроксидом натрия). Это бело-зеленое кристаллическое твердое вещество, растворимое в воде. Более того, это соединение обычно действует как консервант для древесины, химический реагент, инсектицид и как источник ионов фтора.
Гидроксид натрия
- Это соединение, также называемое «едкий натр», представляет собой обычное неорганическое основание.Белое кристаллическое твердое вещество получают с помощью электролитического хлорщелочного процесса и находят множество применений. Например, он может быть консервантом для защиты пищевых продуктов, а также важным компонентом различных лекарственных препаратов (например, аспирина), а также мыла / моющих средств.
Гипохлорит натрия
- Гипохлорит натрия представляет собой прозрачный раствор с желтоватым оттенком. Его получают в результате реакции хлора с раствором гидроксида натрия. Этот обычный отбеливатель при добавлении в сточную воду притупляет любые запахи.
Йодид натрия
- Йодид натрия представляет собой белый порошок без запаха. Для его получения карбонат натрия реагирует с раствором иодистоводородной кислоты. Кроме того, йодид натрия часто выступает в качестве реагента в органическом синтезе. И он используется для предотвращения дефицита йода, поскольку является источником йода.
Нитрат натрия
- Нитрат натрия (и нитрит натрия) присутствует во многих пищевых консервантах. В частности, они сохраняют определенные виды мяса и сыров.
Фосфаты натрия
- Фосфаты натрия — это группа химических веществ, состоящих из атомов натрия, фосфора и кислорода. Мононатрийфосфат образуется путем нейтрализации фосфорной кислоты и используется в качестве эмульгатора. Динатрийфосфат используется для смягчения воды и производится аналогично мононатрийфосфату. Тринатрийфосфат образуется, когда гидроксид натрия нейтрализует фосфорную кислоту, и он используется для производства химикатов, обезжиривающих материал.
Сульфат натрия
- Сульфат натрия представляет собой белое кристаллическое твердое вещество. Преимущественно он используется в обрабатывающей промышленности. Хлорид натрия и серная кислота образуют его вместе. Кроме того, он используется для производства других химикатов, бумаги и стекла.
Сульфид натрия
- Сульфид натрия — бесцветное твердое вещество. В промышленном масштабе его получают в результате реакции карботермического восстановления. Кроме того, это твердое вещество окисляется при нагревании. Кроме того, это соединение используется для растворения лигнина древесных волокон в процессе изготовления бумаги, при производстве химических реагентов для резины и при изготовлении отбеливающих агентов.
Выделение натрия
Натрий обычно получают с помощью векторного процесса. Однако производство элементарного натрия в небольшой лаборатории чрезвычайно сложно. Однако это можно сделать с трудом, проводя электролиз расплавленного NaCl, но это опасно и трудно восстановить натрий.
Состояния окисления натрия
Натрий существует почти исключительно в степени окисления +1. Бесцветный ион натрия — Na +.
Физические свойства натрия
Натрий настолько мягкий, что его можно разрезать ножом.Если вы когда-нибудь задерживаете натрий, вы должны надеяться, что он покрыт маслом.
- Символ: Na
- Точка плавления: 97,794 ° C
- Точка кипения: 882,940 ° C
- Плотность (г · см −3 ): 0,97
- Атомная масса: 22,990
- Атомный номер: 11
- Электроотрицательность (Шкала Полинга): 0,93
- Классификация: Щелочной металл, металл группы I
- Содержание в коре (ppm): 23600
- Электронная конфигурация: [Ne] 3s1
- Ключевые изотопы: 23Na
- Встречается в природных минералах: Амфибол, Цеолит, галит и криолит
- Токсичность: Ион натрия Na + обычно нетоксичен.Токсичность определяется наличием катиона натрия.
Где я могу купить элементарный натрий?
Натрий можно купить на Amazon, Ebay или в интернет-магазинах элементов, таких как Luciteria.