Таблица солей по химии: Общая характеристика солей — урок. Химия, 8–9 класс.

Кристалл соли увеличен.

Узнайте о влиянии соли на здоровье человека

Узнайте о соли, в том числе о ее влиянии на здоровье.

Свойства поваренной соли показаны в таблице. Соль необходима для здоровья как людей, так и животных.Поваренная соль, повсеместно используемая в качестве приправы, мелкозернистая и очень чистая. Чтобы гарантировать, что это гигроскопичное (т. Е. Притягивающее воду) вещество останется сыпучим при контакте с атмосферой, добавляются небольшие количества алюмосиликата натрия, трикальцийфосфата или силиката магния. Йодированная соль, то есть соль, в которую были добавлены небольшие количества йодида калия, широко используется в регионах, где йод отсутствует в рационе, и этот дефицит может вызвать отек щитовидной железы, обычно называемый зобом. Животноводству также нужна соль; он часто выпускается в виде сплошных блоков.

В мясоперерабатывающей, колбасной, рыбной и пищевой промышленности соль используется в качестве консерванта или приправы, либо и того, и другого. Он используется для обработки и консервирования шкур, а также в качестве рассола для охлаждения.

В химической промышленности соль требуется при производстве бикарбоната натрия (пищевой соды), гидроксида натрия (каустической соды), соляной кислоты, хлора и многих других химикатов. Соль также используется в производстве мыла, глазури и фарфоровой эмали и входит в металлургические процессы в качестве флюса (вещества, способствующего плавлению металлов).

При нанесении на снег или лед соль снижает температуру плавления смеси. Таким образом, большие количества используются в северном климате, чтобы помочь очистить проезжие части от скопившегося снега и льда. Соль используется в оборудовании для умягчения воды, которое удаляет из воды соединения кальция и магния.

История использования

В некоторых частях Западного полушария и в Индии использование соли было введено европейцами, но в некоторых частях Центральной Африки она по-прежнему остается роскошью, доступной только богатым.Там, где люди питаются в основном молоком и сырым или жареным мясом (чтобы не терялись его природные соли), добавки хлорида натрия не нужны; кочевники со своими отарами овец или стадами крупного рогатого скота, например, никогда не едят соль с пищей. С другой стороны, люди, которые живут в основном на злаковых, овощных или отварных мясных диетах, нуждаются в добавках соли.

Привычное употребление соли тесно связано с переходом от кочевой жизни к земледелию, этапом цивилизации, оказавшим глубокое влияние на ритуалы и культы почти всех древних народов.Богам поклонялись как дарителям добрых плодов земли, и соль обычно включалась в жертвенные приношения, полностью или частично состоящие из зерновых элементов. Такие подношения были распространены среди греков и римлян, а также среди ряда семитских народов.

Заветы обычно заключались во время жертвенной трапезы, в которой соль была обязательным элементом. Консервирующие свойства соли сделали ее особенно подходящим символом прочного компакта, скрепившим ее обязательством верности.Таким образом, слово , соль приобрело коннотации высокого уважения и почета в древних и современных языках. Примеры включают арабское признание «между нами соль», еврейское выражение «съесть соль дворца» и современную персидскую фразу namak arām , «неверно соли» (т. Е. Неверный или неблагодарный). В английском языке термин «соль земли» описывает человека, которого очень уважают.

Соль вносит большой вклад в наши знания о древних торговых путях.Одна из старейших дорог в Италии — Соляная дорога (Соляной путь), по которой римская соль из Остии доставлялась в другие части Италии. Геродот рассказывает о караванном пути, объединившем соляные оазисы Ливийской пустыни. Древняя торговля между Эгейским и Черноморским побережьями юга России в значительной степени зависела от соляных ванн (прудов для испарения морской воды для получения соли) в устье Днепра и от соленой рыбы, привозимой из этого района.

Соляные лепешки использовались в качестве денег в Эфиопии, других странах Африки и Тибете.В римской армии офицерам и солдатам разрешалось употреблять соль; в имперские времена этот salarium (от которого происходит английское слово salary ) был преобразован в денежное пособие на соль.

Китай, США, Индия, Германия, Канада и Австралия являются крупнейшими производителями соли в мире в начале 21 века.

5.1: Сахар и соль — Chemistry LibreTexts

Хлорид натрия, также известный как поваренная соль, представляет собой ионное соединение с химической формулой \ (\ ce {NaCl} \), представляющее соотношение 1: 1 натрия и ионы хлорида.Он обычно используется в качестве приправы и пищевого консерванта. Соль можно создать, сложив вместе два очень реактивных элемента: металлический натрий (\ (\ ce {Na (s)} \) и газообразный хлор (\ (\ ce {Cl2 (g)} \).

\ [\ ce {2Na (s) + Cl2 (g) \ rightarrow 2NaCl (s)} \ label {eq1} \]

Элемент натрий (рисунок \ (\ PageIndex {1a} \)) является очень химически активным металлом; при возможности он вступит в реакцию с потом на ваших руках и образует гидроксид натрия, который является очень едким веществом. Элемент хлор (рис. \ (\ PageIndex {1b} \)) — это бледно-желтый едкий газ, который нельзя вдыхать из-за его ядовитости.Однако объедините эти два опасных вещества вместе, и они вступят в реакцию с образованием ионного соединения хлорида натрия (рис. \ (\ PageIndex {1c} \)), известного просто как соль.

Видео \ (\ PageIndex {1} \): Приготовление столовой соли с использованием металлического натрия и газообразного хлора

Еще одно соединение — сахар, общее название сладких растворимых углеводов, многие из которых используются в пище.Сахар имеет химическую формулу \ (\ ce {C12h32O11} \) и состоит из элементов, отличных от соли: углерода, водорода и кислорода. Хотя сахар качественно напоминает поваренную соль (которую часто путают на кухне), они имеют совершенно разные физические и химические свойства. Существуют разные типы сахара, полученные из разных источников. Хотя сахар состоит из углерода, водорода и кислорода, его значительно сложнее синтезировать из составляющих его элементов, чем поваренную соль (уравнение \ ref {eq1}).Однако термическое разложение значительно проще и может быть представлено как дегидратация сахарозы до чистого углерода и водяного пара в уравнении \ ref {eq2} и продемонстрировано в видео \ (\ PageIndex {2} \).

\ [\ ce {C12h32O11 (s) + тепло → 12C (s) + 11h3O (g)} \ label {eq2} \]

Видео \ (\ PageIndex {2} \): Научный эксперимент на кухне показывает, что происходит с молекулами сахара при их нагревании. Эксперимент не разочаровал!

Как и соль, сахар имеет радикально другие свойства (как физические, так и химические), чем составляющие его элементы.Это различие в свойствах составляющих элементов и соединений является главной особенностью химических реакций.

Добавления и авторства

Эта страница была создана на основе содержимого следующими участниками и отредактирована (тематически или широко) командой разработчиков LibreTexts в соответствии со стилем, представлением и качеством платформы:

Именные соли (ионные соединения)

Соли — это ионные соединения, которые при растворении в воде полностью распадаются. в ионы.Они возникают в результате реакции кислот с основаниями и всегда содержат катион металла или катион аммония (NH ₄ ⁺ ).

Примеры солей включают NaCl, NH ₄ F, MgCO ₃ и Fe ₂ (HPO ₄ ) ₃ .

Соли получают названия, перечисляя имена составляющих их ионов, сначала катион, затем анион. Это включает три отдельных шага.

Шаг 1. Разделите формулу пополам

Начните с вертикального среза формулы сразу после металла или аммония:

Шаг 2: Определите заряды ионов

Определите ионы и их заряды на каждой половине.Это определенно сложная часть. Здесь пригодятся семь правил:

• Правило 1: Все металлы группы 1 (Li — Fr) относятся к категории 1+

• Правило 2: Металлы группы 2 (Be — Ra) — все 2+

• Правило 3: Алюминий 3+; Аммоний 1+

• Правило 4: Для всех остальных металлов требуется римская цифра.

• Правило 5: Неметаллы группы 7 (F — I): все 1–

• Правило 6: Неметаллы группы 6 (O — Te) КАК АНИОНЫ обычно 2–

• Правило 7: Общий сбор должен составлять 0

Например:

Шаг 3. Назовите Ионы

Затем назовите эти ионы:

Эти ионы, кстати, называются основными частицами в растворе . для соли.Выявление основных видов в растворе именно в этом способ становится ДЕЙСТВИТЕЛЬНО важным, когда вы изучаете равновесие. Вам тоже нужно знать эти обвинения, так что вы можете выучить их сейчас и покончить с этим.

Советы для успеха

Еще несколько советов могут быть полезны:

• Невозможно обойтись без запоминания имен элементов. Просто сделай это.

• Правило 7 гораздо ценнее, чем думает большинство новичков.

• Застрял, потому что у вас есть переходный металл, такой как Fe или Mn, и вы не можете вспомнить заряд аниона? Посмотрите вокруг, чтобы увидеть другие примеры используемого аниона. Например, скажем, вы необходимо назвать FeSO ₄ , и вы не можете вспомнить заряд по СО ₄ . Если вы найдете «Na ₂ SO ₄ » где-нибудь еще на экзамене, викторине или в книге ты дома свободен. Обладая этой информацией, вы узнаете, что SO ₄ должно быть 2–, следовательно, заряд Fe должен быть 2+.

• Если вы знаете свои сильные кислоты, тогда вы знаете «H ₂ SO ₄ .» H здесь H ⁺ , а общий заряд равен 0. Итак, SO ₄ должно быть 2–. По аналогии,

  • HNO ₃ дает NO ₃ ^—,

  • HClO ₃ дает ClO ₃ ^—, и

  • HClO ₄ дает ClO ₄ ^—.

• Это работает и со слабыми кислотами, если вы их помните, например как H ₂ CO ₃ и H ₃ PO ₄ .

• Выучите много названий кислот, потому что они здесь помогают.

  • Кислоты X-ic образуют анионы X-ата (серная / сульфатная, азотная / нитратная)

  • X-кислоты образуют анионы X-ite (азотистые / нитритные)

Сводка

Ключ, который следует помнить, это то, что система разработана так, чтобы быть однозначно .Мы должны иметь возможность получить одну и только одну формулу из имени, и это имя должно быть стандартным, а не каким-то милым названием вроде nutrasweet .

Таким образом, запомните наиболее распространенные названия и символы элементов, запомнить семь правил, иметь под рукой таблицу Менделеева, выучите множество кислотных названий и формул, и практикуйтесь, практикуйтесь, практикуйтесь!

ВЫ МОЖЕТЕ ЭТО СДЕЛАТЬ!

Примеры солей в химии | Education

В химии соли — это ионные продукты, когда кислота реагирует с основанием и нейтрализует.В твердой форме соли имеют нейтральный заряд. При растворении в воде они становятся ионами. Некоторые соли можно отличить по цвету. Химики часто используют испытания пламенем, чтобы наблюдать цвета, возникающие при возбуждении электронов пламенем. Многие соли обычно встречаются и используются в домашних условиях.

Хлорид натрия

Поваренная соль или хлорид натрия — это ионный продукт комбинации щелока или гидроксида натрия и соляной кислоты. От прозрачного до молочно-белого, хлорид натрия ценится как приправа к пище уже более 2000 лет.Это было так высоко, что римляне платили своим солдатам соляными пайками. Вкус мяса и пищевых продуктов усиливается за счет добавления поваренной соли.

Дихлорат аммония

Используемый в литографии, очистке масел и некоторых формах проявки фотографий, дихромат аммония представляет собой оранжевый кристалл. Это сильный агент окисления и может вызвать серьезные ожоги кожи, если обращаться с ним без защиты. Одно из забавных применений дихромата аммония на уроках естественных наук — это поджечь небольшую кучу химического вещества и позволить ученикам наблюдать.Небольшая кучка дихромата аммония окислится и сформирует образец вулкана. Студентам нравится наблюдать, как летят искры, когда пепел образует типичный вулканический конус.

Сульфат магния

Сульфат магния — это белый кристалл природного происхождения, также известный как английская соль. Это продукт химической реакции между гидроксидом магния и серной кислотой. В натуральной медицине английскую соль можно использовать как слабительное. Раствор солей используется во многих домах в качестве замачивания при болях в ногах, ушибах и растяжениях.Некоторым людям нравится добавлять это химическое вещество в воду в ванне.

Бикарбонат натрия

Бикарбонат натрия — это белый натуральный продукт, широко известный как пищевая сода. Хотя он встречается в природе, он может быть образован в результате химической реакции гидроксида натрия и диоксида углерода. Он также производится реакцией гидроксида натрия и угольной кислоты. Бикарбонат натрия обычно используется в выпечке. В научных проектах ученики начальной школы часто используют реакцию бикарбоната натрия и уксусной кислоты для имитации извержения вулкана.

Ссылки

Ресурсы

Биография писателя

Рассел Грей — профессор педагогических наук в различных университетах. Он специализируется на обучении лучшим практикам преподавания, образовательным технологиям и поликультурному образованию. Грей имеет докторскую степень. и преподает более 30 лет.

Свойства соли — The Salt Association

Соль — химическое соединение с рядом интересных свойств:

• Кристаллы или белый кристаллический порошок.
• Прозрачный и бесцветный в кристаллической форме, похожий на лед.
• Кристаллизуется в изометрической системе, обычно в форме кубов.
• Растворим в воде (35,6 г / 100 г при 0 ° C и 39,2 г / 100 г при 100 °).
• Слабо растворим в спирте, но не растворим в концентрированной соляной кислоте.
• Плавится при 801 ° C и начинает испаряться при температурах чуть выше этой точки кипения 1413 ° C.
• Твердость 2,5 по шкале твердости MOH.
• Удельный вес 2,165.
• Негорючие — низкая токсичность.
• Гигроскопичен — впитывает влагу из влажной атмосферы с относительной влажностью выше 75% — ниже этого значения она высыхает.

В натуральном виде соль часто содержит следы хлорида магния, сульфата магния, бромида магния и других. Эти примеси могут окрашивать прозрачные кристаллы в желтый, красный, синий или фиолетовый цвет.

Химикаты из соли

При пропускании электрического тока через крепкий раствор соли в воде происходит электролиз и образуются три продукта:

• Хлор (Cl ₂ )
• Гидроксид натрия (NaOH)
• Водород (H ₂ ).

Поскольку газообразные водород и хлор образуют взрывоопасную смесь, важно держать их разделенными. Все три продукта полезны по отдельности, и их также можно комбинировать для создания других продуктов. Гидроксид натрия и хлор объединяются с образованием раствора гипохлорита натрия, который широко используется в домашних условиях в качестве отбеливателя. Более крепкий раствор гипохлорита натрия используется в качестве молочного и промышленного дезинфицирующего средства.

В разных условиях реакции гидроксид натрия и хлор будут реагировать с образованием хлората натрия.Он образуется в виде белых кристаллов, которые могут быть взрывоопасными или легковоспламеняющимися при смешивании с органическими веществами. Растворы хлората натрия широко используются в качестве гербицидов.

Когда газообразный хлор сжигается в водороде, два газа реагируют с образованием хлористого водорода. Хлороводород растворяется в воде с образованием соляной кислоты. Полученная таким образом соляная кислота очень чиста и может безопасно использоваться в пищевой и фармацевтической промышленности.

Соль — натрий, вода, ионы и реакция

Соль, наиболее известной из которых является хлорид натрия или поваренная соль, представляет собой соединение, образованное химической реакцией кислоты с основанием.Во время этой реакции кислота и основание нейтрализуются с образованием соли, воды и тепла . Натрий хлорид, распространен в природе в виде отложений на суше, образованных испарениями древних морей, а также растворен в океанах. Соль является важным соединением, имеющим множество применений, включая для консервирования продуктов , для производства мыла , а также для защиты от обледенения дорог и пешеходных дорожек. Он также является основным источником хлора, и натрия для промышленных химикатов.

С точки зрения химии, соль может быть любым соединением, образованным реакцией кислоты с основанием. Энергия в виде тепла выделяется во время этой реакции нейтрализации , поэтому она считается экзотермической. Наиболее распространенная соль, хлорид натрия (NaCl), является продуктом реакции между соляной кислотой (HCl) и основанием гидроксидом натрия (NaOH). В этой реакции положительно заряженные ионов водорода (H +) кислоты притягиваются к отрицательно заряженным гидроксильным ионам (OH-) основания.Эти ионы объединяются и образуют воду. После образования воды ионы натрия и хлора остаются растворенными, а кислота и основание нейтрализуются. Твердая соль образуется, когда вода испаряется и отрицательно заряженные ионы хлора соединяются с положительно заряженными ионами натрия.

Твердый хлорид натрия существует в форме крошечных частиц кубической формы, называемых кристаллами. Эти кристаллы бесцветны, имеют плотность 2,165 г / см ³ и плавятся при 1472 ° F (800.8 ° С). Они также растворяются в воде, разделяя на компоненты ионы натрия и хлора. Этот процесс, известный как ионизация, важен для многих промышленных химических реакций .

Поваренная соль (хлорид натрия) встречается повсюду в природе. Он растворен в океанах со средней концентрацией 2,68%. На суше широко распространены толстые солевые отложения, образовавшиеся в результате испарения доисторических океанов. Эти отложения представляют собой настоящих осадочных пород и называются каменной солью или галитом.

Люди получают соль из окружающей среды разными способами. Месторождения твердых солей добываются непосредственно в виде каменной соли и очищаются. Соль из морской воды выделяется путем солнечного испарения. Подземные солевые месторождения разрабатываются растворным способом. Этот тип добычи включает закачку воды под землю для растворения соли месторождения , извлечение воды с растворенной в ней солью и испарение воды для выделения соли.

Помимо того, что соль необходима для выживания большинства растений и животных, она также широко используется во многих отраслях промышленности.В пищевой промышленности он используется для консервирования мяса и рыбы , потому что он может замедлить рост вредных для здоровья микроорганизмов . Он также используется для улучшения вкуса многих продуктов. В косметической промышленности из него делают мыло и шампуни. В других отраслях химической промышленности он является основным источником натрия и хлора, которые являются сырьем, используемым для различных химических реакций.