Содержание

Тест по химии Карбоновые кислоты 10 класс

Тест по химии Карбоновые кислоты для учащихся 10 класса с ответами. Тест состоит из 2 частей. Часть А — 15 заданий с выбором ответа. Часть B — 5 заданий с кратким ответом.

Часть А

А1. Функциональная группа карбоновых кислот называется

1) карбонильной
2) гидроксильной
3) карбоксильной
4) сложноэфирной

А2. Реагирует с аммиачным раствором оксида серебра, давая реакцию «серебряного зеркала», следующая кислота

1) метановая
2) этановая
3) пальмитиновая
4) олеиновая

А3. Обесцвечивает бромную воду следующая кислота

1) пальмитиновая
2) олеиновая
3) стеариновая
4) уксусная

А4. Укажите формулу непредельной кислоты

1) С15Н31СООН
2) СН3СООН
3) HCOOH
4) С11Н31СООН

А5. С увеличением числа атомов углерода в молекулах предельных одноосновных кислот их растворимость в воде

1) уменьшается
2) увеличивается
3) увеличивается незначительно
4) не изменяется

А6. Укажите формулу кислоты, являющейся альдегидокис­лотой

1) С11Н31СООН
2) HCOOH
3) СН3СООН
4) С15Н31СООН

А7. Уксусная кислота не реагирует со следующим металлом

1) Zn
2) Mg
3) Cu
4) Са

А8. Уксусная кислота не взаимодействует с

1) NаНСО3
2) Na2SiO3
3) NaOH
4) СО2

А9. Напишите уравнение реакции оксида магния с уксусной кислотой. Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реакции

1) 5
2) 7
3) 6
4) 4

А10. В ходе реакции этерификации карбоновые кислоты реагируют

1) с металлами
2) с основаниями
3) со спиртами
4) с кислотами

А11. Олеиновая кислота не взаимодействует с раствором

1) брома
2) ацетата натрия
3) гидроксида натрия
4) перманганата калия

А12. Определите вещество Х в следующей схеме превращений:

метанол → Х → уксусная кислота

1) этилформиат
2) этаналь
3) метаналь
4) метилацетат

А13. Избыток муравьиной кислоты прореагировал с 200 г 6,1 %-наго раствора силиката натрия. Определите массу образовавшегося осадка.

1) 7,8 г
2) 8,3 г
3) 15,6 г
4) 16,8 г

А14. В ходе реакции 46 г уксусной кислоты с 46 г этанола в присутствии концентрированной и серной и кислоты образовалось 54 г этилацетата. Определите выход реакции этерификации.

1) 0,84
2) 0,82
3) 0,80
4) 0,78

А15. Смесь гидрокарбоната натрия и карбоната натрия полностью прореагировала с 300 г 14%-ного раствора уксусной кислоты. При этом выделилось 11,2 л (н.у.) газа. Опреде­лите массовую долю карбоната натрия в исходной смеси.

1) 0,44
2) 0,46
3) 0,54
4) 0,56

Часть В

B1. Установите соответствие между названием класса кислородсодержащих органических соединений и формулой функциональной группы, характерной для соединений этого класса. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.

Класс соединений

А) альдегиды
Б) кетоны
В) сложные эфиры
Г) кислоты
Д) простые эфиры

Формула группы

1) -О-
2) >С=О
3) -СОО-
4) -ОН
5) -СООН
6) -СНО

В2. Установите соответствие между названием карбоновой кислоты и ее формулой. Ответ дайте в виде последова­тельности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.

Название кислоты

А) пальмитиновая
В) олеиновая
В) муравьиная
Г) линолевая
Д) стеариновая

Формула кислоты

1) НСООН
2) С

17Н35СООН
3) СН3СООН
4) С17Н33СООН
5) С15Н31СООН
6) С17Н31СООН

В3. Установите соответствие между названием карбоновой кислоты и названием ее кислотного остатка. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.

Название кислоты

А) пальмитиновая
В) олеиновая
В) муравьиная
Г) уксусная
Д) стеариновая

Кислотный остаток

1) ацетат
2) формиат
3) пальмитат
4) стеарат
5) олеат

В4. Для нейтрализации смеси муравьиной и уксусной ки­слот требуется 100 г раствора гидроксида натрия с мас­совой долей 0,12. Определите массовую долю (в процен­тах) уксусной кислоты в исходной смеси, если такое же количество этой смеси образует с избытком аммиачного раствора оксида серебра 43,2 г осадка. Ответ дайте в ви­де целого числа без указания единиц измерения.

В5. Для нейтрализации смеси муравьиной и уксусной ки­слот требуется 200 г раствора гидроксида натрия с мас­совой долей 0,08, при этом образуется 30,0 г смеси со­лей. Определите массовую долю (в процентах) муравьиной кислоты в исходной смеси. Ответ дайте в виде целого числа без указания единиц измерения.

Ответы на тест по химии Карбоновые кислоты
часть А
А1-3
А2-1
А3-2
А4-4
А5-1
А6-2
А7-3
А8-4
А9-1
А10-3
А11-2
А12-4
А13-1
А14-3
А15-2
часть B
В1-62351
В2-54162
В3-35214
В4-39
В5-43

Тест по химии 10 класс Карбоновые кислоты с ответами

Тесты по химии 10 класс. Тема: «Карбоновые кислоты»

Правильный вариант ответа отмечен знаком +

1. Органические вещества, молекулы которых содержат одну или несколько карбоксильных групп, соединенных с углеводородным радикалом называют:

+ карбоновыми кислотами

— альдегидами

— спиртами

2. – СООН относится к группе:

+ карбоксильной

— карбонильной

— гидроксильной

3. По природе углеводородного радикала карбоновые кислоты подразделяются на:

+ предельные

— двухосновные

— многоосновные

4. По основности карбоновые кислоты подразделяются на:

+ одноосновные

— ароматические

— непредельные

5. К предельным относится кислота:

+ уксусная

— акриловая

-щавелевая

6. К непредельным относится кислота:

+ акриловая

— янтарная

— фумаровая

7. К ароматическим относится кислота:

+ бензойная

— лимонная

— щавелевая

8. К двухосновным насыщенным кислотам относится:

+ щавелевая

— уксусная

— этилендикарбоновая

9. К двухосновным ненасыщенным кислотам относится:

+ фумаровая

— пропандиовая

— трикарбоновая

тест 10. К многоосновным относится кислота:

+ лимонная

— акриловая

— бензойная

11. Общая формула карбоновых кислот:

+ R-COOH

— R-OH

— R- COH

12. H-COOH является кислотой:

+ муравьиной

— энантовой

— уксусной

13. СН3 – СООН является кислотой:

+ уксусной

— капроновой

— масляной

14. СН3- СН2 – СООН – это кислота:

+ пропионовая

— муравьиная

— уксусная

15. СН3-СН2-СН2-СООН – это кислота:

+ масляная

— муравьиная

— валериановая

16. СН3- СН2 – СН2 – СН2 – СООН – это кислота:

+ валериановая

— муравьиная

-энантовая

17. СН3- СН2 — СН2 – СН2 – СН2 – СООН – это кислота:

+ капроновая

— валериановая

— уксусная

18. СН3- СН2- СН2- СН2 – СН2 – СН2 – СООН – это кислота:

+ энантовая

— масляная

— пропионовая

19. Карбоновые кислоты с числом атомов углеродов 10 и более являются:

+ твердыми веществами

— маслянистыми жидкостями

— газами

тест-20. Маслянистой жидкостью является:

+ валериановая кислота

— пропионовая кислота

— уксусная кислота

21. В ряду гомологов с увеличением молекулярной массы:

+ уменьшается растворимость в воде, уменьшается плотность, возрастает температура

— увеличивается растворимость в воде, увеличивается плотность, уменьшается температура

— уменьшается растворимость в воде, увеличивается плотность, уменьшается температура

22. В карбонильной и гидроксильной группах, образующие карбоксильную группу все связи:

+ полярные

— частично полярные

— неполярные

23. Энергия каждой водородной связи в димерах составляет около:

+ 7 кДж

— 5 кДж

— 10 кДж

24. Температура кипения уксусной кислоты:

+ 118.1 С

— 100.7 С

— 222 С

25. Самой сильной кислотой является:

+ муравьиная

— уксусная

— пропионовая

26. С повышением углеводородного радикала:

+ снижается степень диссоциации, сила кислот

— повышается степень диссоциации, а сила кислот уменьшается

— уменьшается степень диссоциации, увеличивается сила кислот

27. Карбоновые кислоты реагируют с:

+ металлами

— неметаллами

— неорганическими кислотами

28. Наибольшая степень диссоциации у кислот:

+ трихлоруксусной

— хлоруксусной

— уксусной

29. На силу кислоты оказывает влияние:

+ как число атомов галогена, так и удаленность от карбоксильной группы

— только число атомов галогена

— только удаленность от карбоксильной группы

тест_30. Уксусную кислоту получают окислением:

+ этанола

— метанола

— гидроксида натрия

31. В лаборатории уксусную кислоту получают путем соединения веществ:

+ ацетата натрия + серной кислоты

— ацетата калия + соляной кислоты

— ацетата меди + азотной кислоты

32. Муравьиная кислота:

+ является слабым электролитом

— является сильным электролитом

— не является электролитом

33. НСООН является:

+ сильным восстановителем

— слабым восстановителем

— слабым окислителем

34. 9 % раствор уксусной кислоты имеет название:

+ столовый уксус

— уксусная эссенция

— уксусная вода

35. Масляная кислота содержится в:

+ коровьем масле

— в семенах подсолнечника

— тосоле

36. Пальмитиновая кислота получается из:

+ кокосового ореха

— авокадного дерева

— липы

37. Мылами являются:

+ стеарат натрия

— карбонат натрия

— пропионат калия

38. Мыла имеют:

+ щелочную среду

— кислую среду

— нейтральную среду

Тест по химии на тему «Карбоновые кислоты» (10 класс)

I-вариант

Карбоновые кислоты

Строение и номенклатура

1. Состав карбоновых кислот отражает общая формула

1) RCOOR 2) RCOH 3) ROH 4) RCOOH

2. Функциональная группа карбоновых кислот состоит из…

1) карбонильной и аминогруппы

2) гидроксильной и аминогруппы

3) карбонильной и гидроксильной группы

4) карбонильной и нитрогруппы

3. Укажите формулу кислоты, являющейся альдегидокислотой

1) С17Н31СООН 2) HCOOH 3) СН3СООН 4) С15Н31СООН

4. Назовите соединение:

СН3 – СН2 — С(СН3)2 – СН2 – СООН

1) 3,3-диметилгептаналь

2) 3-метилпентановая кислота

3) 2,2-диметилбутаналь

4) 3,3-диметилпентановая кислота

Получение

5.Уксусную кислоту можно получить реакцией с Cu(OH)2 вещества

1) этанол 2) пропанол 3) этаналь 4) метаналь

6.Бутановая кислота образуется в результате взаимодействия

 

1) бутаналя с гидроксидом меди(II)

2) бутена-1 с гидроксидом меди(II)

3) бутана с серной кислотой

4) бутанола-1 с серной кислотой

Химические свойства карбоновых кислот

7.Аммиачный раствор оксида серебра является реактивом на

1) C3H5(OH)3 2) C2H5-COOH 3) CH3OH 4) HCOOH

8. Уксусная кислота не взаимодействует с

1) NаНСО3

2) Na2SiO3

3) NaOH

4) СО2

9.Пропионовая кислота реагирует с

1) гидроксидом калия

2) бромной водой

3) уксусной кислотой

4) пропанолом-1

5) серебром

6) магнием

10.Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми взаимодействует муравьиная кислота

 

1) сульфат кальция

2) гидроксид бария

3) нитрат меди (II)

4) оксид меди

5) оксид углерода (II)

Верны ли следующие суждения

11.Верны ли следующие суждения о свойствах предельных карбоновых кислот

 

А. Все кислоты являются жидкостями при нормальных условиях.

Б. При взаимодействии со спиртами образуют сложные эфиры.

 

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба утверждения

4) оба утверждения неверны

12.Верны ли следующие суждения о свойствах пропионовой кислоты?

 

А. Пропионовая кислота слабее, чем соляная.

Б. Для пропионовой кислоты характерны реакции присоединения.

 

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

Установите соответствие

13.Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим веществом – продуктом этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой

 

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

 

ОРГАНИЧЕСКИЙ ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

А) уксусная кислота и этанол

Б) уксусная кислота и гидроксид меди (II)

В) уксусная кислота и карбонат натрия

Г) уксусная кислота и хлор

 

1) хлоруксусная кислота

2) этилат натрия

3) ацетат натрия

4) ацетат меди (II)

5) этилацетат

6) этаналь

 

Генетическая связь между классами неорганических соединений

14.В схеме превращений

СH3CH2OH Х CH3COOH

веществом «Х» является

1) бромэтан

2) этилен

3) ацетальдегид

4) этиленгликоль

Задачи

15. Сумма коэффициентов молекулярном уравнении реакции между оксидом кальция и уксусной кислотой равна

1) 5 2) 7 3) 6 4) 4

16. Формула карбоновой кислоты с М= 60г/моль

1) С2Н4О2 2) С3Н6О2 3) С4Н8О2 4) С5Н10О2

II вариант

Строение и номенклатура

1. К предельным одноосновным карбоновым кислотам относится вещество, формула которого

1) С3Н6О 2) С3Н6О2 3) С2Н6О2 4) С2Н6О

2. Функциональная группа карбоновых кислот называется

  1. карбонильной 2) гидроксильной 3) карбоксильной 4) сложноэфирной

3. Назовите карбоновую кислоту  С3Н7СООН

1) капроновая

2) уксусная

3) пропионовая

4) масляная

4. Назовите соединение СН3 –СН(СН3)- СН2 -СН2 -СООН

1) 2-метилпентеновая кислота 2) 4-метилбутановая кислота

3) 2-метилпентановая кислота 4) 4-метилпентановая кислота

Получение

5. Муравьиную кислоту можно получить

1) восстановлением метаналя

2) взаимодействием этилена с водой

3) окислением метаналя

4) гидратацией ацетилена

6. Пентановая кислота образуется в результате взаимодействия

 1) пентана с серной кислотой

2) пентена-1 с водой

3) пентанола-1 с гидроксидом натрия

4) пентаналя с гидроксидом меди (II) проверить

Химические свойства карбоновых кислот

7. Кислотные свойства уксусной кислоты проявляются в реакции с

1) медью 2) карбонатом натрия 3) кислородом 4) бромом

8. Ацетат натрия не получится при действии на уксусную кислоту

1) натрия 2) гидроксида натрия 3) карбоната натрия 4) хлорида натрия

9.Пропановая кислота взаимодействует с

 

1) этанолом

2) метаном

3) карбонатом натрия

4) ацетатом натрия

5) гидроксидом бария

6) сульфатом меди(II)

10.Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми взаимодействует муравьиная кислота 

1) оксид углерода(II)

2) аммиачный раствор оксида серебра

3) карбонат кальция

4) сульфат кальция

5) нитрат меди(II)

Верны ли следующие суждения

11.Верны ли следующие утверждения о свойствах предельных карбоновых кислот?

А. Карбоновые кислоты образуются при окислении первичных спиртов и альдегидов.

Б. Для карбоновых кислот характерна реакция гидролиза.

 

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба утверждения

4) оба утверждения неверны

12.Верны ли следующие суждения о свойствах муравьиной кислоты?

А. Вступает в реакцию с аммиачным раствором оксида серебра.

Б. Является одноосновной кислотой.

 

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба утверждения

4) оба утверждения неверны

Установите соответствие

13.Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим веществом – продуктом этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой

 

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

 

ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

А)  уксусная кислота и натрий

Б)  уксусная кислота и аммиак (р-р)

В)  уксусная кислота и метиловый спирт

Г)  уксусная кислота и хлорид фосфора (V)

 

1) метилформиат

2) ацетат аммония

3) ацетат натрия

4) метилацетат

5) ацетилхлорид (хлорангидрид уксусной кисоты)

6) аминоуксусная кислота

 

Генетическая связь между классами неорганических соединений

14.В схеме превращений

С2h3 Х Ch4COOH

веществом «Х» является

1) CH3CHO

2) CH3-CO-CH3

3) CH3CH2OH

4) CH3-CH3

Задачи

15. Сумма коэффициентов молекулярном уравнении реакции между оксидом магния и уксусной кислотой равна

1) 5 2) 7

3) 6 4) 4

16. Формула карбоновой кислоты с М= 74 г/моль

1) С2Н4О2 2) С3Н6О2 3) С4Н8О2 4) С5Н10О2

Тест по Химии «Карбоновые кислоты» 10 класс

тест по теме «Карбоновые кислоты»

Часть А

Выберите один правильный ответ из четырёх предложенных.

А1. К классу предельных одноосновных карбоновых кислот принадлежит вещество состава

1) С3Н6О 2) С3Н6О2 3) С2Н6О2 4) С2Н6О

А2. Молекула акриловой (пропеновой) кислоты содержит

1) один атом кислорода и одну π-связь 2) два атома кислорода и две π-связи

3) один атом кислорода и две π-связи 4) два атома кислорода и одну π-связь

А3. К ряду предельных карбоновых кислот не относится

1) (СН3)2СНСООН 2) С17Н35СООН 3)С2Н3СООН 4) СН3СООН

А4. Вещество, структура которого СН3-СН-СН2-СН2-СООН, называется

СН3

1) 2- метилпентеновая кислота 2) 4- метилпентеновая кислота

3) 2-метилпентановая кислота 4) 4-метилпентановая кислота

А5. Температура кипения метановой кислоты выше, чем у этаналя, потому что

1) у этаналя меньше молекулярная масса

2) молекула метановой кислоты содержит больше атомов кислорода

3) между молекулами метановой кислоты образуются водородные связи

4) в молекуле этаналя есть неполярные ковалентные связи между атомами углерода

А6. Какая из кислот реагирует с натрием с большей скоростью

А. пропановая кислота Б. бутановая кислота В. метановая кислота Г. этановая кислота

А7. Кислотные свойства среди перечисленных веществ наиболее выражены у

1) хлоруксусной кислоты 2) фенола

3) муравьиной кислоты 4) пропанола

А8. Ацетат натрия не получится при действии на уксусную кислоту

1) натрия 2) гидроксида натрия 3) карбоната натрия 4) хлорида натрия

А9. Пропановая кислота вступает в реакцию с

1) медью 2) сульфатом натрия 3) хлороводородом 4) хлором

А10. Кислотные свойства уксусной кислоты проявляются в реакции с

1) медью 2) карбонатом натрия 3) кислородом 4) бромом

Часть В

Ответом к заданиям этой части является последовательность цифр или число.

В1. Установите соответствие

тривиальное название: структурная формула

А) муравьиная 1) НООС—СН2—СH2—СООН

Б) пропионовая 2) CH3—СН2—СН2—СН2—СООН

В) янтарная 3) СН3— СООН

Г) валериановая 4) HСООH

Д) уксусная 5) СН3—СH2—СООН

Е) капроновая 6) СН3—СН2—СН2—CH2—СН2—СООH

B2. Уксусная кислота вступает в реакцию с

1) гидрокарбонатом натрия 2) гидроксидом меди(II) 3) хлоридом натрия 4) хлороводородом 5) хлором

В3. Расположите в порядке усиления кислотных свойств

1) фенол 2) муравьиная кислота 3) трихлоруксусная кислота 4) уксусная кислота

Таблица ответов

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А10

В1

В2

В3

Тест. Карбоновые кислоты. Свойства, получение

Будьте внимательны! У Вас есть 10 минут на прохождение теста. Система оценивания — 5 балльная. Разбалловка теста — 3,4,5 баллов, в зависимости от сложности вопроса. Порядок заданий и вариантов ответов в тесте случайный. С допущенными ошибками и верными ответами можно будет ознакомиться после прохождения теста. Удачи!

Список вопросов теста

Вопрос 1

Уксусная кислота может реагировать с:

Варианты ответов
  • медью
  • аммиачным раствором оксида серебра (I)
  • гидрокарбонатом калия
  • метанолом (в присутствии сильной кислоты)
Вопрос 2

Более сильными, чем уксусная, будут кислоты:

Варианты ответов
  • хлоруксусная
  • соляная
  • угольная
  • муравьиная
Вопрос 3

Метановая кислота может реагировать с:
 

Варианты ответов
  • сульфатом натрия (водный раствор)
  • алюминием
  • питьевой содой
  • аммиачным раствором оксида серебра (I)
Вопрос 4

В отличие от других насыщенных одноосновных карбоновых кислот муравьиная кислота:

Варианты ответов
Вопрос 5

При растворении в воде уксусного ангидрида химическим количеством 1 моль образуется:

Варианты ответов
  • 2 моль этаналя
  • 2 моль этанола
  • 2 моль уксусной кислоты
  • 1 моль этилацетата
Вопрос 6

В отличие от стеариновой кислоты олеиновая кислота:

Варианты ответов
  • жидкая при комнатной температуре
  • растворима в воде
  • обесцвечивает бромную воду
  • реагирует со щелочами
Вопрос 7

В реакциях с какими веществами с участием уксусной кислоты от её молекулы отщепляется гидроксильная группа?

Варианты ответов
  • металлами
  • щелочами
  • спиртами
  • карбонатами металлов
Вопрос 8

Пробирки с пропаналем и уксусной кислотой можно различить с помощью:

Варианты ответов
  • лакмуса
  • гидрокарбоната натрия
  • аммиачного раствора оксида серебра (I)
  • медных стружек
Вопрос 9

Уксусную кислоту можно получить:

Варианты ответов
  • взаимодействием ацетата натрия с водным раствором СО2

  • взаимодействием метанола и угарного газа (в присутствии катализатора)

  • ферментативным окислением этанола

  • восстановлением ацетальдегида

Вопрос 10

Изомасляная кислота образуется при окислении спирта, название которого:

Варианты ответов
  • бутанол-1
  • 2-метилпропанол-1
  • 2-метилпропанол-2
  • бутанол-2

Тест «Карбоновые кислоты» — химия, тесты

Часть А

А1. Функциональная группа карбоновых кислот называется

1) карбонильной
2) гидроксильной
3) карбоксильной
4) сложноэфирной

А2. Реагирует с аммиачным раствором оксида серебра, давая реакцию «серебряного зеркала», следующая кислота

1) метановая
2) этановая
3) пальмитиновая
4) олеиновая

А3. Обесцвечивает бромную воду следующая кислота

1) пальмитиновая
2) олеиновая
3) стеариновая
4) уксусная

А4. Укажите формулу непредельной кислоты

1) С15Н31СООН
2) СН3СООН
3) HCOOH
4) С11Н31СООН

А5. С увеличением числа атомов углерода в молекулах предельных одноосновных кислот их растворимость в воде

1) уменьшается
2) увеличивается
3) увеличивается незначительно
4) не изменяется

А6. Укажите формулу кислоты, являющейся альдегидокис­лотой

1) С11Н31СООН
2) HCOOH
3) СН3СООН
4) С15Н31СООН

А7. Уксусная кислота не реагирует со следующим металлом

1) Zn
2) Mg
3) Cu
4) Са

А8. Уксусная кислота не взаимодействует с

1) NаНСО3
2) Na2SiO3
3) NaOH
4) СО2

А9. Напишите уравнение реакции оксида магния с уксусной кислотой. Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реакции

1) 5
2) 7
3) 6
4) 4

А10. В ходе реакции этерификации карбоновые кислоты реагируют

1) с металлами
2) с основаниями
3) со спиртами
4) с кислотами

А11. Олеиновая кислота не взаимодействует с раствором

1) брома
2) ацетата натрия
3) гидроксида натрия
4) перманганата калия

А12. Определите вещество Х в следующей схеме превращений:

метанол → Х → уксусная кислота

А13. Избыток муравьиной кислоты прореагировал с 200 г 6,1 %-наго раствора силиката натрия. Определите массу образовавшегося осадка.

А14. В ходе реакции 46 г уксусной кислоты с 46 г этанола в присутствии концентрированной и серной и кислоты образовалось 54 г этилацетата. Определите выход реакции этерификации.

А15. Смесь гидрокарбоната натрия и карбоната натрия полностью прореагировала с 300 г 14%-ного раствора уксусной кислоты. При этом выделилось 11,2 л (н.у.) газа. Опреде­лите массовую долю карбоната натрия в исходной смеси.

Часть В

B1. Установите соответствие между названием класса кислородсодержащих органических соединений и формулой функциональной группы, характерной для соединений этого класса. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.

Класс соединений

А) альдегиды
Б) кетоны
В) сложные эфиры
Г) кислоты
Д) простые эфиры

Формула группы

1) -О-
2) С=О
3) -СОО-
4) -ОН
5) -СООН
6) -СНО

В2. Установите соответствие между названием карбоновой кислоты и ее формулой. Ответ дайте в виде последова­тельности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.

Название кислоты

А) пальмитиновая
В) олеиновая
В) муравьиная
Г) линолевая
Д) стеариновая

Формула кислоты

1) НСООН
2) С17Н35СООН
3) СН3СООН
4) С17Н33СООН
5) С15Н31СООН
6) С17Н31СООН

В3. Установите соответствие между названием карбоновой кислоты и названием ее кислотного остатка. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.

Название кислоты

А) пальмитиновая
В) олеиновая
В) муравьиная
Г) уксусная
Д) стеариновая

Кислотный остаток

1) ацетат
2) формиат
3) пальмитат
4) стеарат
5) олеат

В4. Для нейтрализации смеси муравьиной и уксусной ки­слот требуется 100 г раствора гидроксида натрия с мас­совой долей 0,12. Определите массовую долю (в процен­тах) уксусной кислоты в исходной смеси, если такое же количество этой смеси образует с избытком аммиачного раствора оксида серебра 43,2 г осадка. Ответ дайте в ви­де целого числа без указания единиц измерения.

В5. Для нейтрализации смеси муравьиной и уксусной ки­слот требуется 200 г раствора гидроксида натрия с мас­совой долей 0,08, при этом образуется 30,0 г смеси со­лей. Определите массовую долю (в процентах) муравьиной кислоты в исходной смеси. Ответ дайте в виде целого числа без указания единиц измерения.

10 класс. Тест по теме «Карбоновые кислоты» | Тест по химии (10 класс) на тему:

тест по теме «Карбоновые кислоты»

Часть А

Выберите один правильный ответ из четырёх предложенных.

А1. К классу предельных одноосновных карбоновых кислот принадлежит вещество состава

1) С3Н6О                2) С3Н6О2                3) С2Н6О2                4) С2Н6О

А2. Молекула акриловой (пропеновой) кислоты содержит

1) один атом кислорода и одну π-связь           2) два атома кислорода и две π-связи

3) один атом кислорода и две π-связи             4) два атома кислорода и одну π-связь

А3. К ряду предельных карбоновых кислот не относится

1) (СН3)2СНСООН             2) С17Н35СООН               3)С2Н3СООН                4) СН3СООН

А4. Вещество, структура которого  СН3-СН-СН2-СН2-СООН, называется

                                                                      │              

                                                                      СН3                                         

1) 2- метилпентеновая кислота      2) 4- метилпентеновая кислота

3) 2-метилпентановая кислота       4) 4-метилпентановая кислота

А5. Температура кипения метановой кислоты выше, чем у этаналя, потому что

1) у этаналя меньше молекулярная масса

2) молекула метановой кислоты содержит больше атомов кислорода

3) между молекулами метановой кислоты образуются водородные связи

4) в молекуле этаналя есть неполярные ковалентные связи между атомами углерода

А6. Какая из кислот реагирует с натрием с большей скоростью

А. пропановая кислота  Б. бутановая кислота   В. метановая кислота  Г. этановая кислота                

А7. Кислотные свойства среди перечисленных веществ наиболее выражены у

1) хлоруксусной кислоты                                2) фенола                

3) муравьиной кислоты                                4) пропанола

А8. Ацетат натрия не получится при действии на уксусную кислоту

1) натрия     2) гидроксида натрия     3) карбоната натрия     4) хлорида натрия

А9. Пропановая кислота вступает в реакцию с

1) медью      2) сульфатом натрия      3) хлороводородом      4) хлором

А10. Кислотные свойства уксусной кислоты проявляются в реакции с

1) медью      2) карбонатом натрия    3) кислородом              4) бромом

Часть В

Ответом к заданиям этой части является последовательность цифр или число.

В1. Установите соответствие

тривиальное название:             структурная формула

А)   муравьиная                       1) НООС—СН2—Сh3—СООН

Б)  пропионовая                       2) Ch4—СН2—СН2—СН2—СООН

В) янтарная                              3) СН3- СООН

Г) валериановая                      4) HСООH

Д)  уксусная                             5) СН3—Сh3—СООН

Е) капроновая                          6) СН3—СН2—СН2—Ch3—СН2—СООH

B2. Уксусная кислота вступает в реакцию с

1) гидрокарбонатом натрия    2) гидроксидом меди(II)    3) хлоридом натрия     4) хлороводородом        5) хлором

В3. Расположите в порядке усиления кислотных свойств

1) фенол              2) муравьиная кислота         3) трихлоруксусная кислота           4) уксусная кислота

Таблица ответов

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А10

В1

В2

В3

6.4D: Индивидуальные тесты — Chemistry LibreTexts

Beilstein Test

Тест Бейльштейна подтверждает присутствие галогена в растворе, но не делает различий между хлором, бромом или йодом. Медную проволоку опускают в галогенсодержащий раствор и втыкают в пламя. Оксид меди на проволоке реагирует с органическим галогенидом с образованием галогенида меди, который придает сине-зеленый цвет пламени.

Процедура : В вытяжном шкафу очистите медный провод с петлей, вставив его в кончик синего конуса пламени горелки Бунзена, пока он не загорится (Рисунок 6.46а). Обязательно «сожгите» всю остаточную жидкость на проводе (перед началом убедитесь, что все зеленое пламя от предыдущих тестов погасло).

Дайте меди остыть до комнатной температуры, затем окуните ее в пробирку, содержащую 5–10 капель образца, как можно больше покрывая ее (рис. 6.46b). Если образец твердый, прикрепите часть твердого вещества к медной проволоке, сначала смочив проволоку дистиллированной водой, а затем прикоснувшись к твердому телу.

Немедленно погрузите проволоку с образцом в синий конус пламени.Положительный результат — зеленое пламя, хотя оно может быть недолговечным и слабым (может быть легче увидеть, выключен ли свет вытяжного шкафа). Отрицательный результат — отсутствие этого зеленого цвета (рис. 6.46c + d).

Рисунок 6.46: а) Очистка медной проволоки в пламени, б) Погружение медной проволоки в реагент, в) Отрицательный результат (гексаны), г) Положительный результат (1-хлорбутан).

Тест Бенедикта

Тест Бенедикта может подтвердить наличие восстанавливающих углеводов: соединений, которые имеют полуацетали в своей структуре и поэтому находятся в равновесии со свободной карбонильной формой (альдегидом или \ (\ альфа \) -гидроксикетон).{2 +}} \) в реагенте Бенедикта (который образует комплекс с цитрат-ионами для предотвращения осаждения \ (\ ce {Cu (OH) _2} \) и \ (\ ce {CuCO_3} \)). Нерастворимый \ (\ ce {Cu_2O} \) — неорганический продукт этой реакции, который обычно имеет красно-коричневый цвет (рис. 6.47). Углеводы, содержащие только ацетальные связи, являются невосстанавливающими сахарами и дают отрицательный результат в этом тесте.

Рисунок 6.47: Структура полуацеталей и ацеталей, а также реакция полуацеталя с реактивом Бенедикта.

Процедура : Растворить \ (10 ​​\) — \ (30 \: \ text {mg} \) твердый или 3 капли жидкого образца в минимальном количестве воды \ (\ left (0.9 \) Нагрейте синий раствор на кипящей водяной бане в течение 2 минут (рис. 6.48a). Положительный результат — образование красновато-коричневого раствора или осадка через некоторое время, отрицательный результат — сохранение синего цвета (рис. 6.48c + d).

Рис. 6.48: а) Нагревание раствора Бенедикта в кипящей водяной бане, б) Результаты теста Бенедикта: левая пробирка — сахароза (отрицательная), правая пробирка — глюкоза (положительная), в) отрицательный результат, г) положительный результат.

Конъюгированные альдегиды не реагируют в тесте Бенедикта, и автор обнаружил, что многие неконъюгированные альдегиды также не реагируют.Образование коллоидов, по-видимому, предотвращает образование красного осадка (Рисунок 6.49 показывает появление пропионового альдегида в горячей водяной бане, образуя мутный коллоид).

Рисунок 6.49: Реакция пропиональдегида в тесте Бенедикта: а) Вначале образование коллоида на поверхности, б) Спустя время. Обратите внимание на оранжевое твердое вещество на ободке пробирки, указывающее, что реакция возможна при воздействии атмосферы.

Реакция может работать только с соединениями, которые являются водорастворимыми (например, углеводами), поскольку реакция, кажется, начинается на поверхности (Рисунок 6.{2 +}} \) в комплекс с двумя тартрат-ионами.

Тест на бикарбонат

Карбоновые кислоты и сульфоновые кислоты могут реагировать с бикарбонатом натрия \ (\ left (\ ce {NaHCO_3} \ right) \) с образованием диоксида углерода и воды (рис. 6.51). Другие основные функциональные группы (большинство фенолов и спиртов) недостаточно кислые, чтобы производить газ с бикарбонатом.

Рисунок 6.51: Реакция карбоновых и сульфоновых кислот с бикарбонат-ионом.

Процедура : Добавьте \ (2 \: \ text {mL} \) of \ (5 \% \: \ ce {NaHCO_3} \ left (aq \ right) \) в пробирку и добавьте 5 капель или \ (50 \: \ text {mg} \) вашего образца.Смешайте раствор, взбалтывая пробирку. Положительным результатом теста на карбоновые кислоты является образование пузырьков или пены (рис. 6.52).

Рисунок 6.52: a) Отрицательный результат (ацетон), b) Положительный результат (молочная кислота), c) Положительный результат (октановая кислота).

Тест на бром

Раствор брома в \ (\ ce {CH_2Cl_2} \) — это тест на ненасыщенность (алкены и алкины) и в некоторых случаях на способность к окислению (альдегиды). Раствор брома оранжевый, и после реакции раствор становится бесцветным из-за потребления брома.Бром реагирует с алкенами и алкинами посредством реакций присоединения и с альдегидами посредством окисления (рис. 6.53). Он не вступает в реакцию с ароматическими соединениями, что делает его хорошим тестом для отличия алкенов от ароматических соединений.

Рисунок 6.53: Реакция алкена, алкина и альдегида с бромом.

Процедура : Растворите 4 капли или \ (50 \: \ text {mg} \) образца в \ (1 \: \ text {mL} \) дихлорметана \ (\ left (\ ce {CH_2Cl_2} \ right ) \) или 1,2-диметоксиэтан. Добавьте 2 капли оранжевого раствора \ (5 \% \: \ ce {Br_2} \) в \ (\ ce {CH_2Cl_2} \) в пробирку и наблюдайте.Положительный результат — немедленное исчезновение оранжевого цвета с образованием прозрачного или слегка желтого раствора (рис. 6.54). Отрицательный результат — сохранение оранжевого цвета. Альдегиду может потребоваться небольшое количество времени для обесцвечивания раствора и получения положительного результата (примерно 1 мин, рис. 6.55), а конъюгированные альдегиды нереактивны (рис. 6.55).

Рисунок 6.54: a) Добавление раствора брома (оранжевая жидкость) в пробирку, b) Результаты по брому: гексаны (левая пробирка), 1-гексен (правая пробирка), c) Отрицательный результат, d) Положительный результат.Рисунок 6.55: Результаты по содержанию брома для изобутиральдегида (левая пробирка) и бензальдегида, конъюгированного альдегида (правая пробирка): а) сразу после добавления бромного реагента, б) через 1 минуту.

Тест на хромовую кислоту (по Джонсу)

Раствор \ (\ ce {CrO_3} \) в \ (\ ce {H_2SO_4} \) — это тест на полярные функциональные группы, которые могут быть окислены, включая альдегиды, первичные спирты и вторичные спирты (рис. {3 +}} \), которые часто осаждаются в ацетоне.{3 +}} \) виды.

Рисунок 6.58: a) Результаты по хромовой кислоте (слева направо): трет-бутанол (третичный, отрицательный), 1-пропанол (первичный, положительный), 2-пропанол (вторичный, положительный), бензальдегид (положительный), б) Немедленная реакция бензальдегида, c) Реакция бензальдегида через 1 минуту.

2,4-DNPH (Brady’s) Тест

Раствор 2,4-динитрофенилгидразина (2,4-ДНФГ) в этаноле — это тест на альдегиды или кетоны (рис. 6.59). Большинство альдегидов или кетонов реагируют с оранжевым реагентом с образованием красного, оранжевого или желтого осадка.Сложные эфиры и другие карбонильные соединения обычно недостаточно реактивны, чтобы дать положительный результат этого теста.

Цвет осадка может свидетельствовать о количестве конъюгации, присутствующей в исходном карбониле: оранжевый осадок образуется для неконъюгированных карбонилов (Рисунок 6.60c показывает результат для 2-бутанона), а красный осадок образуется для конъюгированных карбонилов. (Рисунок 6.60d показывает результат для коричного альдегида).

Рисунок 6.59: Реакция альдегида и кетона с 2,4-DNPH.{11} \) ( примечание по безопасности: реагент очень токсичен!) И перемешайте пробирку встряхиванием.

Положительный результат — немедленное образование большого количества ярко окрашенного осадка (красного, оранжевого или желтого). Отрицательный результат — отсутствие этого осадка и прозрачный желто-оранжевый раствор (рис. 6.60).

Рисунок 6.60: а) результаты 2,4-ДНФГ (слева направо) этилацетат (отрицательный), 2-бутанон (положительный), бензальдегид (положительный), коричный альдегид (положительный), б) отрицательный результат, в) положительный результат от несопряженный карбонил, d) Положительный результат от сопряженного карбонила.{3 +}} \), что привело бы к ложноположительному результату.

Рисунок 6.61: Реакция сложного эфира с гидроксамовой кислотой.

Процедура : Выполните предварительный тест, чтобы убедиться, что этот тест не даст ложного срабатывания. Добавьте следующее в небольшую пробирку (\ (13 \) x \ (100 \: \ text {mm} \)): \ (1 \: \ text {mL} \) этанол, 2 капли или \ (20 \ : \ text {mg} \) вашего образца, \ (1 \: \ text {mL} \) из \ (1 \: \ text {M} \: \ ce {HCl} \ left (aq \ right) \ ) и 2 капли раствора \ (5 \% \: \ ce {FeCl_3} \ left (aq \ right) \).{3 +}} \) даже без гидроксиламина.

В чистую пробирку среднего размера (\ (18 \) x \ (150 \: \ text {mm} \)) добавьте \ (1 \: \ text {mL} \) из \ (0,5 \: \ text {M} \) водный гидрохлорид гидроксиламина \ (\ left (\ ce {NH_2OH} \ cdot \ ce {HCl} \ right) \), \ (0.5 \: \ text {mL} \) of \ ( 6 \: \ text {M} \: \ ce {NaOH} \ left (aq \ right) \) и 5 ​​капель или \ (50 \: \ text {mg} \) образца. Нагрейте смесь на кипящей водяной бане около 3 минут (объем уменьшится примерно вдвое, рисунок 6.62b).

Быстро охладите раствор, погрузив его в водопроводную ванну, затем добавьте \ (2 \: \ text {mL} \) из \ (1 \: \ text {M} \: \ ce {HCl} \ left (aq \Правильно)\). Если раствор станет мутным, добавьте этанола, чтобы он стал прозрачнее. Затем добавьте 6-10 капель желтого раствора \ (5 \% \: \ ce {FeCl_3} \ left (aq \ right) \). Трубку энергично перемешайте.

Положительный результат — глубокий бордовый, умбра или пурпурный цвет (красный / коричневый), а отрицательный результат — любой другой цвет (рис. 6.62c + d).-} \ right) \) in \ (\ ce {NaOH} \) может использоваться для проверки метилкетонов или вторичных спиртов, примыкающих к метильной группе. Это очень специфический тест, который даст положительный результат (образование канареечного желтого осадка) только для соединений со структурой \ (\ ce {RCH (OH) CH_3} \) или \ (\ ce {RC = OCH_3} \ ) (Рисунок 6.63). Он не подходит для всех спиртов и кетонов, а также для нерастворимых в воде соединений.

Рисунок 6.63: Реакция вторичного спирта или метилкетона с йодоформным реагентом.{12} \) (\ (\ ce {I_2} / \ ce {KI} \) раствор) и энергично перемешайте пробирку путем встряхивания.

Положительный результат — мутно-желтый раствор или желтый осадок. Отрицательный результат — прозрачный, желтый или оранжевый раствор без осадка (рис. 6.64).

Если образец не растворим в воде, можно увидеть небольшой органический слой, отдельный от раствора (вероятно, он будет сверху). Этот слой может стать темно-желтым или коричневым из-за растворения йода. Энергично перемешайте пробирку, чтобы вызвать реакцию, но если темный органический слой остается и осадок не образуется, это все равно является отрицательным результатом (рис.64d).

Примечание: ложноположительный результат может быть получен, если пробирка была очищена ацетоном перед использованием, а в пробирке остался ацетон.

Рисунок 6.64: a) Результаты по йодоформу (слева направо): 1-пропанол, 2-пропанол, ацетон, 1-октанол (b) Отрицательный результат, c) Положительный результат, d) Отрицательный результат, когда образец не растворяется в реагенте.

Лукас Тест

Реагент Лукаса (концентрированный \ (\ ce {HCl} \) и \ (\ ce {ZnCl_2} \)) — это тест на некоторые спирты. Спирты могут реагировать по механизму \ (S_ \ text {N} 1 \) с образованием алкилгалогенидов, которые нерастворимы в водном растворе и появляются в виде белого осадка или мутности.\ text {o} \: \ ce {ROH} + \ ce {HCl} / \ ce {ZnCl_2} \ rightarrow \ ce {RCl} \ left (s \ right) \]

Поскольку механизм — \ (S_ \ text {N} 1 \), третичный спирт должен реагировать немедленно, вторичный спирт — медленнее (возможно, через 5 минут, если вообще), а первичные спирты часто вообще не реагируют. Бензиловые спирты \ (\ left (\ ce {Ph-C-OH} \ right) \), аллильные спирты \ (\ left (\ ce {C = CC-OH} \ right) \) и пропаргиловые спирты \ (\ left (\ ce {C \ Equiv CC-OH} \ right) \) часто дают немедленные результаты, как и третичные спирты.{14} \) Отрицательный результат — отсутствие облачности или только один слой (рис. 6.65).

Рисунок 6.65: a) Результаты теста Лукаса (слева направо): 1-пропанол (первичный, отрицательный), 2-пропанол (вторичный, отрицательный), трет-бутанол (третичный, положительный), бензиловый спирт (бензиловый, положительный), b ) Отрицательный результат, в) Положительный результат.

Испытание на перманганат (Baeyer)

Раствор перманганата калия \ (\ left (\ ce {KMnO_4} \ right) \) — это тест на ненасыщенность (алкены и алкины) или функциональные группы, которые могут быть окислены (альдегиды и некоторые спирты, Рисунок 6.-} \ right) \) имеет темно-фиолетовый цвет и при восстановлении превращается в коричневый осадок \ (\ left (\ ce {MnO_2} \ right) \). Перманганат не может вступать в реакцию с ароматическими соединениями, поэтому это хороший тест для различения алкенов и ароматических соединений. Положительная реакция со спиртами не всегда надежна (отрицательный результат показан для бензиловых спиртов на рис. 6.67).

Рисунок 6.66: Реакция алкена и альдегида с перманганат-ионом.

Процедура : Растворите 4 капли или \ (40 \: \ text {mg} \) образца в \ (1 \: \ text {mL} \) этанола (или 1,2-диметоксиэтана) в небольшом тесте. трубка (\ (13 \) x \ (100 \: \ text {mm} \)).В перчатках добавьте 3 капли раствора темно-фиолетового \ (1 \% \: \ ce {KMnO_4} \ left (aq \ right) \) в пробирку (примечание по безопасности : реагент вызывает коррозию и оставляет пятна на коже. коричневый!). Перемешайте пробирку при встряхивании и оставьте на 1 минуту. Положительный результат — появление коричневого цвета или осадка. Отрицательный результат — темно-фиолетовый без осадка (непрореагировавший \ (\ ce {KMnO_4} \), рис. 6.67).

Рисунок 6.67: a) Результаты теста Байера (слева направо) этилбензола (отрицательные), 1-гексена (положительные), изобутиральдегида (положительные), бензилового спирта (в основном отрицательные), b) Отрицательный результат, c + d) Положительные результаты .

Тест pH

Карбоновые кислоты и сульфоновые кислоты образуют кислые водные растворы (рис. 6.68a), что можно подтвердить, сделав голубую лакмусовую бумажку розовой. Бумага меняет цвет (рис. 6.68c), когда молекулы индикатора вступают в реакцию с пониженным pH и образуют структуру другого цвета.

Рисунок 6.68: a) Реакция карбоновой кислоты с водой с образованием слабокислого раствора, b) Результаты отрицательного теста pH, c) Результаты положительного теста pH.

Процедура : Растворите 3 капли или \ (30 \: \ text {mg} \) образца в \ (1 \: \ text {mL} \) воды. {3 +}} \) (часто темно-синим).{3 +}} \) с фенолом.

Процедура : Налейте воду \ (1 \: \ text {mL} \) в небольшую пробирку (\ (13 \) x \ (100 \: \ text {mm} \)) вместе с 3 каплями или \ (30 \: \ text {mg} \) образца. Добавьте 3 капли желтого раствора \ (5 \% \: \ ce {FeCl_3} \ left (aq \ right) \) и перемешайте встряхиванием.

Положительный результат — это интенсивный синий, фиолетовый, красный или зеленый цвет, а отрицательный результат — желтый цвет (исходный цвет раствора \ (\ ce {FeCl_3} \), рис. 6.70).

Рисунок 6.70: a) Результаты теста на фенол (слева направо) для молочной кислоты (отрицательный), п-крезол (положительный), пирогаллол (положительный), b) Отрицательный результат, c) Положительный результат (типичный цвет), d) Положительный результат ( реже окрашивается пирогаллолом, бидентатным лигандом).

Тест нитрата серебра

Разбавленный раствор нитрата серебра в этаноле — это тест на некоторые алкилгалогениды. Серебро имеет высокое сродство к галогенам (образует сильные ионные связи \ (\ ce {AgX} \)), и поэтому стимулирует механизм \ (S_ \ text {N} 1 \). По этой причине третичные алкилгалогениды реагируют быстрее, чем вторичные алкилгалогениды (которые могут или не могут реагировать даже при нагревании), а первичные алкилгалогениды или ароматические галогениды не дают реакции.Бензиловые \ (\ left (\ ce {PhCH_2X} \ right) \) и аллильные \ (\ left (\ ce {CH_2 = CHCH_2X} \ right) \) алкилгалогениды также будут давать быструю реакцию. Положительный результат теста — образование нерастворимого \ (\ ce {AgX} \) (рис. 6.71). \ (\ ce {AgCl} \) и \ (\ ce {AgBr} \) — белые твердые тела, а \ (\ ce {AgI} \) — желтые твердые тела.

Рисунок 6.71: Реакция алкилгалогенидов с раствором нитрата серебра.

Процедура : В небольшой пробирке (\ (13 \) x \ (100 \: \ text {mm} \)) добавьте \ (2 \: \ text {mL} \) из \ (1 \% \: \ ce {AgNO_3} \) в растворе этанола.\ text {o} \ text {C} \) — отрицательный результат (рисунки 6.72 + 6.73).

Рисунок 6.72: a) Результаты нитрата серебра при комнатной температуре (слева направо) для 1-хлорбутана (первичный, отрицательный), 2-хлорбутана (вторичный, отрицательный), 2-хлор-2-метилпропана (третичный, положительный), b) Баня с кипящей водой, c) Результаты после кипячения воды, средняя трубка слегка мутная (вторичная, положительная).

Для реакций, в которых образуется интенсивный осадок, раствор может также стать синей лакмусовой бумажкой и стать розовой (рис. 6.73c + d).Анализ механизма реакции может объяснить источник этой кислотности.

Рисунок 6.73: a) Отрицательный результат, b) Положительный результат, c) Лакмусовая проба при отрицательном результате \ (\ ce {AgNO_3} \), d) Лакмусовая проба (кислая) при положительном результате \ (\ ce {AgNO_3} \) тестовое задание.

Тест на йодид натрия (Финкельштейн)

Раствор йодида натрия в ацетоне — это тест на некоторые алкилхлориды и бромиды. Механизм в основном \ (S_ \ text {N} 2 \), поэтому первичные алкилгалогениды реагируют быстрее, чем вторичные алкилгалогениды, а третичные алкилгалогениды обычно не дают реакции.Реакция вызвана осаждением \ (\ ce {NaCl} \) или \ (\ ce {NaBr} \) в ацетоновом растворителе. Следовательно, положительный результат теста — это появление белого помутнения (твердое вещество \ (\ ce {NaX} \)).

\ [\ begin {array} {ccccccccc} \ ce {CH_3CH_2X} & + & \ ce {NaI} \: \ text {(ацетон)} & \ rightarrow & \ ce {CH_3CH_2I} & + & \ ce {NaX} \ left (s \ right) & & \ left (\ ce {X} = \ ce {Cl}, \ ce {Br} \ right) \\ & & & & & & & \ text {white solid} & & \ end {array} \]

Процедура : В небольшой пробирке (\ (13 \) x \ (100 \: \ text {mm} \)) добавьте \ (2 \: \ text {mL} \) из \ (15 \% \: \ ce {NaI} \) в растворе ацетона. \ text {o} \ text {C} \) водяной бане (вторичный), в) Отрицательный результат (третичный).+} \ right) \) — мягкий окислитель, который может окислять альдегиды, но не спирты или другие карбонильные соединения. Положительный результат теста — образование элементарного серебра (рис. 6.76), которое выпадает в виде «серебряного зеркала» на пробирке или в виде черного коллоидного осадка.

Рисунок 6.76: Реакция альдегида с реагентом Толленса.

Процедура : В перчатках смешайте \ (1 \: \ text {mL} \) из \ (5 \% \: \ ce {AgNO_3} \ left (aq \ right) \) ( примечание по безопасности: токсично!) с \ (1 \: \ text {mL} \) из \ (10 ​​\% \: \ ce {NaOH} \ left (aq \ right) \) в пробирке среднего размера (\ (18 \) х \ (150 \: \ текст {мм} \)).+} \) (Рисунок 6.77c).

Растворите 3 капли или \ (30 \: \ text {mg} \) образца в нескольких каплях диэтилового эфира (не используйте растворитель, если соединение растворимо в воде). Добавьте этот раствор в \ (2 \) — \ (3 \: \ text {mL} \) ранее приготовленный реагент Толленса. Перемешайте пробирки встряхиванием. Положительный результат — серебряное зеркало по краям пробирки или образование черного осадка. Отрицательный результат — четкое решение (рисунки 6.77d + 6.78).

Очистка : Реагент может со временем образовывать очень взрывоопасное вещество (фульминат серебра), поэтому тест следует немедленно очистить.Подкислите раствор с помощью \ (5 \% \: \ ce {HCl} \ left (aq \ right) \), затем выбросьте в стакан для отходов. Серебряное зеркало можно снять со стеклянной посуды, добавив небольшое количество \ (6 \: \ text {M} \: \ ce {HNO_3} \ left (aq \ right) \).

Рисунок 6.77: а) Раствор нитрата серебра б) осадок \ (\ ce {Ag_2O} \), образовавшийся после добавления \ (\ ce {NaOH} \), в) Осветленный раствор после добавления гидроксида аммония, г) Результаты теста Толленса для (слева направо) 2-пентанон (отрицательный), изобутиральдегид, бензальдегид (положительный).{16} \) Этот раствор часто имеет желтую олово.

Автор

  • Лиза Николс (Колледж Бьютта). Лабораторные методы органической химии находится под лицензией Creative Commons Attribution-NonCommercial-NoDerivatives 4.0 International License. Полный текст доступен в Интернете.

Тест

на карбоксильные группы — объяснение, качественный тест, механизм и часто задаваемые вопросы

Что такое карбоновая кислота?

Карбоновые кислоты — это соединения, содержащие в своих молекулах карбоксильные функциональные группы.Карбоксильная группа состоит из карбонильных и гидроксильных групп, и поэтому название карбоксил происходит от карбо (от карбонила) и оксила от гидроксильной группы. Карбоновые кислоты могут быть алифатическими или ароматическими в зависимости от того, присоединена ли группа -СООН к алифатической алкильной цепи или арильной группе соответственно.

Качественный тест на карбоновую кислоту

Следующие тесты проводятся для идентификации карбоновой кислоты.

1. Действие с синей лакмусовой бумажкой

Все карбоновые кислоты окрашиваются в синий лакмусовый красный цвет.

2. Действие с карбонатами и бикарбонатами

Карбоновые кислоты разлагают карбонаты и бикарбонаты с выделением диоксида углерода с быстрым вскипанием.

Карбоновая кислота NaHCO3 Механизм

[Изображение будет скоро загружено]

Реакция карбоновых кислот с водным раствором карбоната натрия приводит к выделению углекислого газа, вызывающему резкое вскипание. Однако большинство фенолов не вызывают вспенивания с водным раствором бикарбоната натрия.Следовательно, эту реакцию можно использовать для различения карбоновых кислот с бикарбонатом натрия или карбонатом натрия, выделяющийся диоксид углерода происходит из Na2CO3 или NaHCO4 и не образует карбоксильную группу.

3. Образование сложного эфира

При нагревании карбоновых кислот со спиртами в присутствии концентрированной серной кислоты или соляной кислоты образуются сложные эфиры. Реакция носит обратимый характер и называется этерификацией.

4.

[Изображение скоро будет загружено]

5.Флуоресцеиновый тест

Этот тест используется для идентификации дикарбоновой группы. Когда дикарбоновое соединение нагревается, образуется ангидрид кислоты. Этот ангидрид реагирует с резорцином в присутствии Conc. h3SO4 и производит флуоресцентный краситель.

[Изображение будет загружено в ближайшее время]

6. Реакция с FeCl3

Некоторые карбоновые кислоты образуют осадки при взаимодействии с трихлоридом железа. Например, уксусная кислота дает пухлый окрашенный осадок.

[Изображение скоро будет загружено]

Знаете ли вы?

  • Метановая кислота используется при дублении кожи

  • Метановая кислота используется как антисептик.

  • Бензойная кислота и некоторые ее соли используются как мочевые антисептики.

  • Эфиры карбоновых кислот используются в парфюмерии.

Простые реакции карбоновых кислот как кислот

На этой странице рассматриваются простые реакции карбоновых кислот как кислот, включая их реакции с металлами, гидроксидами металлов, карбонатами и гидрокарбонатами, аммиаком и аминами.

Кислотность карбоновых кислот

Согласно определению кислоты как «вещества, которое отдает протоны (ионы водорода) другим вещам», карбоновые кислоты являются кислыми из-за водорода в группе -COOH.В растворе в воде ион водорода передается от группы -COOH к молекуле воды. Например, с этановой кислотой вы получаете этаноат-ион, образованный вместе с ионом гидроксония, H 3 O + .

Эта реакция обратима, и в случае этановой кислоты не более 1% кислоты прореагировало с образованием ионов в любой момент времени. (Это приблизительная цифра и зависит от концентрации раствора.)

Следовательно, это слабые кислоты.+ \]

Однако, если вы собираетесь использовать это второе уравнение, вы должны включить символы состояния. Они подразумевают, что ион водорода действительно присоединен к молекуле воды.

pH растворов карбоновых кислот

pH зависит как от концентрации кислоты, так и от того, насколько легко она теряет ионы водорода из группы -COOH. Этановая кислота типична для кислот, в которых группа -СООН присоединена к простой алкильной группе. Типичные лабораторные растворы имеют pH в диапазоне 2-3, в зависимости от их концентраций.

Метановая кислота намного сильнее, чем другие простые кислоты, и растворы имеют pH примерно на 0,5 единицы pH меньше, чем этановая кислота той же концентрации.

Реакции карбоновых кислот с металлами

Карбоновые кислоты реагируют с более химически активными металлами с образованием соли и водорода. Реакции такие же, как и с кислотами, такими как соляная кислота, за исключением того, что они, как правило, довольно медленнее.

Например, разбавленная этановая кислота реагирует с магнием.Магний реагирует с образованием бесцветного раствора этаноата магния, и выделяется водород. Если вы используете магниевую ленту, реакция будет менее интенсивной, чем такая же реакция с соляной кислотой, но с порошком магния обе протекают так быстро, что вы, вероятно, не заметите большой разницы.

\ [2CH_3COOH + Mg \ rightarrow (CH_3COO) _2Mg + H_2 \]

Реакции карбоновых кислот с гидроксидами металлов

Это простые реакции нейтрализации, такие же, как и любые другие реакции, в которых ионы водорода из кислоты реагируют с ионами гидроксида.- \ rightarrow H_2O (l) \]

Если вы, например, смешаете разбавленную этановую кислоту с раствором гидроксида натрия, вы просто получите бесцветный раствор, содержащий этаноат натрия. Единственным признаком того, что произошло изменение, является повышение температуры смеси.

Это изменение может быть представлено приведенным выше ионным уравнением, но если вы хотите, полное уравнение для этой конкретной реакции будет:

\ [CH_3COOH + NaOH \ стрелка вправо CH_3COONa + H_2O \]

Реакции карбоновых кислот с карбонатами и гидрокарбонатами

В обоих случаях вместе с диоксидом углерода и водой образуется соль.{-} \ rightarrow H_2O (л) + CO_2 (г) \]

Если вы нальете разбавленную этановую кислоту на белые кристаллы карбоната натрия или гидрокарбоната натрия, то сразу же начнется шипение, так как образуется диоксид углерода. В итоге вы получите бесцветный раствор этаноата натрия.

Для карбоната натрия полное уравнение:

\ [2CH_3COOH + Na_2CO_3 \ стрелка вправо 2CH_3COONa + H_2O + CO_2 \]

. . . и для гидрокарбоната натрия:

\ [CH_3COOH + NaHCO_3 \ стрелка вправо CH_3COONa + H_2O + CO_2 \]

Существует очень небольшая очевидная разница в силе этих реакций по сравнению с такими же реакциями с разбавленной соляной кислотой.Однако вы заметили бы разницу, если бы использовали более медленную реакцию — например, с карбонатом кальция в виде мраморной крошки. С этановой кислотой вы в конечном итоге получите бесцветный раствор этаноата кальция.

\ [2CH_3COOH + CaCO_3 \ стрелка вправо (CH_3COO) _2Ca + H_2O + CO_2 \]

В этом случае мраморная крошка будет реагировать с этановой кислотой заметно медленнее, чем с соляной кислотой.

Реакции карбоновых кислот с аммиаком

Этановая кислота реагирует с аммиаком точно так же, как и любая другая кислота.Он передает ион водорода неподеленной паре на азоте аммиака и образует ион аммония.

Если смешать раствор этановой кислоты и раствор аммиака, получится бесцветный раствор этаноата аммония.

\ [CH_3COOH + NH_3 \ rightarrow CH_3COONH_4 \]

Реакции карбоновых кислот с аминами

Амины — это соединения, в которых один или несколько атомов водорода в молекуле аммиака заменены углеводородной группой, такой как алкильная группа.Для простоты мы просто рассмотрим соединения, в которых был заменен только один из атомов водорода. Их называют первичными аминами.

Простые первичные амины включают:

Маленькие амины действительно во многих отношениях очень похожи на аммиак. Например, они пахнут аммиаком и так же растворимы в воде. Поскольку все, что вы сделали с молекулой аммиака, это заменили водород на алкильную группу, неподеленная пара все еще присутствует на атоме азота.

Это означает, что они будут реагировать с кислотами (включая карбоновые кислоты) точно так же, как и аммиак. Например, этановая кислота реагирует с метиламином с образованием бесцветного раствора соли этаноата метиламмония.

Каким бы сложным ни был амин, потому что все они имеют неподеленную пару на атоме азота, вы получите такую ​​же реакцию.

Реакционная способность карбоновых кислот


Карбоновые кислоты

Карбоксильная функциональная группа, которая характеризует карбоновые кислоты, необычна тем, что состоит из двух функциональных групп, описанных ранее в этом тексте.Как видно из формулы справа, карбоксильная группа состоит из гидроксильной группы, связанной с карбонильной группой. Его часто записывают в сжатом виде как –CO 2 H или –COOH. Другие комбинации функциональных групп были описаны ранее, и были описаны значительные изменения в химическом поведении в результате групповых взаимодействий (например, фенол и анилин). В этом случае изменение химических и физических свойств в результате взаимодействия гидроксильной и карбонильной группы настолько велико, что комбинацию обычно рассматривают как отдельную и отличающуюся функциональную группу.

1. Номенклатура карбоновых кислот

Как и в случае с альдегидами, карбоксильная группа должна располагаться на конце углеродной цепи. В системе номенклатуры IUPAC углерод карбоксильной группы обозначен № 1, и другие заместители расположены и названы соответственно. Характерным суффиксом IUPAC для карбоксильной группы является « oic ​​acid », и следует проявлять осторожность, чтобы не путать эту систематическую номенклатуру с аналогичной общей системой. Эти две номенклатуры показаны в следующей таблице вместе с их температурами плавления и кипения.

гексановая кислота ,0 4 пеларгоновая кислота 4 кислота

Формула

Общее название

Источник

Название IUPAC

Точка плавления

Точка кипения

904
2 Точка кипения муравьи (L. formica) метановая кислота 8,4 ºC 101 ºC
CH 3 CO 2 H уксусная кислота уксус (L.ацетум) этановая кислота 16,6 ºC 118 ºC
CH 3 CH 2 CO 2 H пропионовая кислота молочная кислота (Gk. -20,8 ºC 141 ºC
CH 3 (CH 2 ) 2 CO 2 H масляная кислота сливочное масло (L. butyrum) бутановая кислота 164 ºC
CH 3 (CH 2 ) 3 CO 2 H валериановая кислота корень валерианы пентановая кислота -34.5 ºC 186 ºC
CH 3 (CH 2 ) 4 CO 2 H капроновая кислота козы (L. caper) 205 ºC
CH 3 (CH 2 ) 5 CO 2 H энантовая кислота лозы (Gk. Oenanthe) гептановая кислота ºC
CH 3 (CH 2 ) 6 CO 2 H каприловая кислота козы (L.каперса) октановая кислота 16,3 ºC 239 ºC
CH 3 (CH 2 ) 7 CO 2 H пеларгоновая 694 ананасовая кислота

12,0 ºC 253 ºC
CH 3 (CH 2 ) 8 CO 2 H каприновая кислота козы (L. caper) .0 ºC 219 ºC

Замещенные карбоновые кислоты названы либо системой IUPAC, либо общими названиями. Если вы не уверены в правилах номенклатуры ИЮПАК, вам следует ознакомиться с ними сейчас. Некоторые общепринятые названия, например, аминокислота треонин, не имеют никакого систематического происхождения, и их нужно просто запомнить. В других случаях в общих названиях используется обозначение греческой буквы для атомов углерода рядом с карбоксильной группой. Ниже приведены некоторые примеры обеих номенклатур.

Простые дикарбоновые кислоты общей формулы HO 2 C– (CH 2 ) n –CO 2 H (где n = от 0 до 5) известны под общими названиями: оксалиновый (n = 0), малоновый (n = 1), янтарный (n = 2), глутаровый (n = 3), адипиновый (n = 4) и Пимелиновая (n = 5) кислоты. Общие названия, такие как эти, может быть трудно запомнить, поэтому были придуманы мнемонические средства, которые принимают форму запоминающейся фразы. Для этой группы соединений одна такая фраза: « O h M y S uch G ood A pple P ie «.


2. Натуральные продукты на основе карбоновых кислот

Карбоновые кислоты широко распространены в природе, часто в сочетании с другими функциональными группами. Простые алкилкарбоновые кислоты, состоящие из четырех-десяти атомов углерода, представляют собой жидкости или легкоплавкие твердые вещества с очень неприятным запахом. жирных кислот являются важными компонентами биомолекул, известных как липидов , особенно жиров и масел. Как показано в следующей таблице, эти длинноцепочечные карбоновые кислоты обычно называют их общими названиями, которые в большинстве случаев отражают их источники.Мнемоническая фраза для натуральных жирных кислот C 10 — C 20 каприновой, лауриновой, миристиновой, пальмитиновой, стеариновой и арахидовой: « C urly, L arry & M oe P erform S illy A ntics «(обратите внимание, что имена трех марионеток расположены в алфавитном порядке).
Интересно, что молекулы большинства природных жирных кислот имеют четное число атомов углерода . Аналогичные соединения, состоящие из нечетного числа атомов углерода, совершенно стабильны и были получены синтетическим путем.Поскольку природа создает эти длинноцепочечные кислоты, связывая вместе ацетатные звенья, неудивительно, что количество атомов углерода, составляющих природные продукты, кратно двум. Все двойные связи в ненасыщенных соединениях, перечисленных справа, являются цис (или Z).

ЖИРНЫЕ КИСЛОТЫ

69 3 (CH 2 ) 18 CO 2 H
Насыщенный

Формула

Общее название

Точка плавления

CH 3 (CH

CO 2 CO кислота

45 ºC
CH 3 (CH 2 ) 12 CO 2 H миристиновая кислота 55 ºC
CH 9029 3 14 CO 2 H пальмитиновая кислота 63 ºC
CH 3 (CH 2 ) 16 CO 2 H стеариновая кислота
арахидовая кислота 76 ºC

3

8

Следующие формулы являются примерами других встречающихся в природе карбоновых кислот.Молекулярные структуры варьируются от простых до сложных, часто включают множество других функциональных групп, и многие из них являются хиральными.


3. Родственные карбонильные производные

Другие комбинации функциональных групп с карбонильной группой могут быть получены из карбоновых кислот и обычно рассматриваются как родственные производные. Пять общих классов этих производных карбоновых кислот перечислены в следующей таблице. Хотя нитрилы не имеют карбонильной группы, они включены сюда, потому что все функциональные атомы углерода имеют одинаковую степень окисления.Верхний ряд (заштрихованный желтым) показывает общую формулу для каждого класса, а нижний ряд (голубой) дает конкретный пример каждого. Как и в случае аминов, амиды классифицируются как 1º, 2º или 3º, в зависимости от количества алкильных групп, связанных с азотом.


Функциональные группы такого типа встречаются во многих видах натуральных продуктов. Некоторые примеры показаны ниже, где функциональная группа окрашена в красный цвет. Большинство функций представляют собой амиды или сложные эфиры, кантаридин является редким примером природного ангидрида.Циклические сложные эфиры называются лактонами , а циклические амиды называются лактамами . Пенициллин G выполняет две амидные функции, одна из которых является β-лактамом. Греческая буква определяет расположение азота относительно карбонильной группы амида.



Ненасыщенный

Формула

Общее название

Точка плавления

CH 3 (CH (CH) 2 9029 5 ) 7 CO 2 H пальмитолеиновая кислота 0 ºC
CH 3 (CH 2 ) 7 CH = CH (CH 2 ) 7 CO H олеиновая кислота 13 ºC
CH 3 (CH 2 ) 4 CH = CHCH 2 CH = CH (CH 2 ) 7 CO 2 9029 линолевая кислота -5 ºC
CH 3 CH 2 CH = CHCH 2 CH = CHCH 2 CH = CH (CH 2 ) 7 CO H 2 9029 линоленовая кислота -11 ºC
CH 3 (CH 2 ) 4 (CH = CHCH 2 ) 4 (CH 2 ) 2 CO 2 H арахидоновая кислота -49 ºC

Физические свойства и кислотность

Свойства карбоновых кислот

1. Физические свойства карбоновых кислот

В таблице в начале этой страницы указаны точки плавления и кипения для гомологической группы карбоновых кислот, содержащих от одного до десяти атомов углерода.Точки кипения регулярно увеличивались с размером, а точки плавления — нет. Неразветвленные кислоты, состоящие из четного числа атомов углерода, имеют температуры плавления выше, чем гомологи с нечетными номерами, имеющие на один больше или на один углерод меньше. Это отражает различия в силах межмолекулярного притяжения в кристаллическом состоянии. В таблице жирных кислот мы видим, что наличие цис-двойной связи значительно снижает температуру плавления соединения. Таким образом, пальмитолеиновая кислота плавится на 60º ниже, чем пальмитиновая кислота, и аналогичное уменьшение происходит для соединений C 18 и C 20 .Опять же, виноваты изменения в кристаллической упаковке и межмолекулярных силах.

Факторы, влияющие на относительные температуры кипения и растворимость в воде различных типов соединений, обсуждались ранее. Как правило, диполярные силы притяжения между молекулами повышают температуру кипения данного соединения, например, водородные связи. Водородная связь также является важным фактором водорастворимости ковалентных соединений. Чтобы освежить ваше понимание этих принципов, щелкните здесь.В следующей таблице приведены несколько примеров этих свойств для некоторых полярных соединений аналогичного размера (неполярный углеводородный гексан предоставлен для сравнения).

бутан 6 904 ) 4 NH 2
Физические свойства некоторых органических соединений

Формула

Название IUPAC

Молекулярный вес

Точка кипения

Растворимость в воде

CH 9029 9029 9029 9029 H бутановая кислота 88 164 ºC очень растворим
CH 3 (CH 2 ) 4 OH 1-пентанол 1-пентанол 88435
CH 3 (CH 2 ) 3 CHO пентанал 86 103 ºC слаборастворимый
CH 3 9029 2 CO 5 этилэтаноат 88 77 ºC умеренно растворимый
CH 3 CH 2 CO 2 CH 3 метилпропаноат 88 80 ºC слаборастворимый
CH 3 (CH 2 ) 2 CONH 2 растворимый
CH 3 CON (CH 3 ) 2 N, N-диметилэтанамид 87 165 ºC очень растворимый
1-аминобутан 87 103 ºC очень растворим
CH 3 (CH 2 ) 3

35 CN 3

35 CN

пентан

140 ºC слаборастворимый
CH 3 (CH 2 ) 4 CH 3 гексан 86 69 ºC inso растворимый

Все первые пять позиций содержат кислородные функциональные группы, и относительно высокие температуры кипения первых двух явно обусловлены водородными связями.Карбоновые кислоты имеют исключительно высокие температуры кипения, в значительной степени из-за димерных ассоциаций, включающих две водородные связи. Структурная формула димера уксусной кислоты показана здесь. Когда указатель мыши проходит над рисунком, появляется диаграмма электронного облака. Высокие температуры кипения амидов и нитрилов в значительной степени обусловлены сильным дипольным притяжением, в некоторых случаях дополненным водородными связями.


2. Кислотность карбоновых кислот

Некоторые типичные карбоновые кислоты pK a перечислены в следующей таблице.Когда мы сравниваем эти значения со значениями сопоставимых спиртов, таких как этанол (pK a = 16) и 2-метил-2-пропанол (pK a = 19), становится ясно, что карбоновые кислоты являются более сильными кислотами на более чем десять степеней десяти! Кроме того, электроотрицательные заместители рядом с карбоксильной группой увеличивают кислотность.

905 2 CH 2 CO 2 H CO 2 H

Соединение

pK a

Соединение

pK a

HCO 2 H 3.75 CH 3 CH 2 CH 2 CO 2 H 4,82
CH 3 CO 2 H 4 4.53
FCH 2 CO 2 H 2.65 CH 3 CHClCH 2 9029 9029 2 CHClCH 9029 4,05
ClCH 2 CO 2 H 2.85 CH 3 CH 2 CHClCO 2 H 2,89
BrCH 2 CO 2 H 2,90 4,20
ICH 2 CO 2 H 3,10 pO 2 NC 6 H 4

26 CO 2,4
Класс 3 CCO 2 H 0.77 p-CH 3 OC 6 H 4 CO 2 H 4,45

Почему присутствие карбонильной группы, смежной с гидроксильной группой, должно иметь такое сильное влияние на кислотность гидроксильного протона? Чтобы ответить на этот вопрос, мы должны вернуться к природе кислотно-основного равновесия и определению pK a , проиллюстрированному общими уравнениями, приведенными ниже. Эти отношения были описаны в предыдущем разделе этого текста.

Мы знаем, что равновесие благоприятствует термодинамически более стабильной стороне, и что величина константы равновесия отражает разницу энергий между компонентами каждой стороны. В кислотно-основном равновесии равновесие всегда благоприятствует более слабой кислоте и основанию (это более стабильные компоненты). Вода является стандартной базой, используемой для измерений pK и ; следовательно, все, что стабилизирует сопряженное основание (A: (-) ) кислоты, обязательно сделает эту кислоту (H – A) сильнее и сместит равновесие вправо.Как карбоксильная группа, так и карбоксилат-анион стабилизируются за счет резонанса, но стабилизация аниона намного больше, чем стабилизация нейтральной функции, как показано на следующей диаграмме. В карбоксилат-анионе две участвующие структуры имеют равный вес в гибриде, а связи C – O имеют одинаковую длину (между двойной и одинарной связью). Эта стабилизация приводит к заметно повышенной кислотности, как показано на энергетической диаграмме, отображаемой при нажатии кнопки « Toggle Display ».


Виниловые кислоты
Соединения, в которых енольная гидроксильная группа сопряжена с карбонильной группой, также проявляют повышенную кислотность.
Чтобы увидеть примеры таких соединений, щелкните здесь


Описанный здесь резонансный эффект, несомненно, является основным фактором исключительной кислотности карбоновых кислот. Однако индуктивные эффекты также играют роль. Например, спирты имеют pK , равное 16 или больше, но их кислотность увеличивается за счет электроноакцепторных заместителей в алкильной группе.Следующая диаграмма иллюстрирует этот фактор для нескольких простых неорганических и органических соединений (строка №1) и показывает, как индуктивное удаление электронов может также увеличить кислотность карбоновых кислот (строки №2 и 3). Кислый водород во всех примерах окрашен в красный цвет.

Вода менее кислая, чем перекись водорода, потому что водород менее электроотрицателен, чем кислород, и ковалентная связь, соединяющая эти атомы, поляризована, как показано. Спирты немного менее кислые, чем вода, из-за плохой электроотрицательности углерода, но хлоралгидрат, Cl 3 CCH (OH) 2 , и 2,2,2, -трифторэтанол значительно более кислые, чем вода, из-за индуктивный отвод электронов электроотрицательными галогенами (и вторым кислородом в хлоралгидрате).В случае карбоновых кислот, если электрофильный характер карбонильного углерода снижается, кислотность карбоновой кислоты также будет уменьшаться. Точно так же увеличение его электрофильности увеличит кислотность кислоты. Уксусная кислота в десять раз слабее, чем муравьиная кислота (первые две позиции во втором ряду), что подтверждает электронодонорный характер алкильной группы по отношению к водороду, как отмечалось ранее при обсуждении стабильности карбокатиона. Электроотрицательные заместители увеличивают кислотность за счет индуктивного отвода электронов.Как и ожидалось, чем выше электроотрицательность заместителя, тем больше увеличивается кислотность (F> Cl> Br> I), и чем ближе заместитель находится к карбоксильной группе, тем сильнее его влияние (изомеры в 3-м ряду). Заместители также влияют на кислотность производных бензойной кислоты, но резонансные эффекты конкурируют с индуктивными эффектами. Метоксигруппа является электронодонорной, а нитрогруппа — электроноакцепторной (последние три записи в таблице значений pK и ).

Для получения дополнительной информации о влиянии заместителей на кислотность карбоновых кислот щелкните здесь



Получение карбоновых кислот

Получение карбоновых кислот

Атом углерода карбоксильной группы имеет высокую степень окисления. Поэтому неудивительно, что многие химические реакции, используемые для их получения, являются окислениями.Такие реакции обсуждались в предыдущих разделах этого текста, и на следующей диаграмме суммировано большинство из них. Чтобы просмотреть предыдущее обсуждение любого из этих классов реакции, просто щелкните номер (от 1 до 4 ) или описательный заголовок группы.


Две другие полезные методики получения карбоновых кислот включают гидролиз нитрилов и карбоксилирование металлорганических промежуточных соединений. Как показано на следующей диаграмме, оба метода начинаются с органического галогенового соединения, а карбоксильная группа в конечном итоге заменяет галоген.Оба метода требуют двух стадий, но они дополняют друг друга в том смысле, что промежуточный нитрил в первой процедуре образуется в результате реакции S N 2, в которой цианид-анион является нуклеофильным предшественником карбоксильной группы. Гидролиз может быть катализируемым кислотой или основанием, но последние дают карбоксилатную соль в качестве исходного продукта.
Во второй процедуре электрофильный галогенид сначала превращается в сильно нуклеофильное производное металла, которое присоединяется к диоксиду углерода (электрофилу).Исходный продукт представляет собой соль карбоновой кислоты, которую затем необходимо высвободить обработкой сильной водной кислотой.


Существующая карбоновая кислота может быть удлинена одной метиленовой группой с использованием процедуры гомологации, называемой реакцией Арндта-Эйстерта. .
Чтобы узнать об этом полезном методе, щелкните здесь.



Реакции карбоновых кислот

1. Солевое образование

Из-за своей повышенной кислотности карбоновые кислоты реагируют с основаниями с образованием ионных солей, как показано в следующих уравнениях.В случае гидроксидов щелочных металлов и простых аминов (или аммиака) образующиеся соли имеют ярко выраженный ионный характер и обычно растворимы в воде. Тяжелые металлы, такие как серебро, ртуть и свинец, образуют соли, имеющие более ковалентный характер (3-й пример), и растворимость в воде снижается, особенно для кислот, состоящих из четырех или более атомов углерода.

RCO 2 H + NaHCO 3 RCO 2 (-) Na (+) + CO 2 + H 2 O
RCO 2 H + 3 N: RCO 2 (-) (CH 3 ) 3 NH (+)
RCO 2 H + AgOH RCO 2 δ (-) Ag δ (+) + H 2 O

Карбоновые кислоты и соли с алкильными цепями длиной более шести атомов углерода демонстрируют необычное поведение в воде из-за присутствия как гидрофильных (CO 2 ), так и гидрофобных (алкильных) участков в одной и той же молекуле.Такие молекулы называются амфифильными (греч. Amphi = обе) или амфифильными . В зависимости от природы гидрофильной части эти соединения могут образовывать монослои на поверхности воды или сферические кластеры, называемые мицеллами, в растворе.

2. Замещение гидроксильного водорода

Этот класс реакции можно назвать электрофильным замещением по кислороду , и он определяется следующим образом (E — электрофил). Некоторые примеры этой замены представлены в уравнениях (1) — (4).

RCO 2 –H + E (+) RCO 2 –E + H (+)

Если E является сильным электрофилом, как в первом уравнении, он будет атаковать нуклеофильный кислород карбоновой кислоты напрямую, давая положительно заряженный промежуточный продукт. который затем теряет протон. Если E представляет собой слабый электрофил, такой как алкилгалогенид, необходимо преобразовать карбоновую кислоту в более нуклеофильный карбоксилат-анион, чтобы облегчить замещение.Это процедура, используемая в реакциях 2 и 3. Уравнение 4 иллюстрирует использование реагента диазометана (CH 2 N 2 ) для получения сложных метиловых эфиров. Этот токсичный и взрывоопасный газ всегда используется в виде эфирного раствора (ярко-желтого цвета). За реакцией легко следует выделение газообразного азота и исчезновение окраски реагента. Считается, что эта реакция протекает за счет быстрого связывания сильного электрофила с карбоксилат-анионом.
Природа реакций S N 2, как в уравнениях 2 и 3, описана в другом месте.Механизмы реакций 1 и 4 будут отображены при нажатии кнопки « Toggle Mechanism » под диаграммой.

Алкины могут также служить электрофилами в реакциях замещения такого типа, как показано на примере синтеза винилацетата из ацетилена. При добавлении внутримолекулярных карбоксильных групп к алкенам образуются циклические сложные эфиры, известные как лактоны . Чаще всего образуются пятичленные (гамма) и шестичленные (дельта) лактоны.Электрофильные частицы, такие как кислоты или галогены, являются необходимыми инициаторами лактонизации. Даже слабый электрофильный йод инициирует иодолактонизацию γ, δ- и δ, ε-ненасыщенных кислот. Примеры этих реакций будут отображены при нажатии кнопки « Другие примеры ».


3. Замещение гидроксильной группы

Реакции, в которых гидроксильная группа карбоновой кислоты заменяется другой нуклеофильной группой, важны для получения функциональных производных карбоновых кислот.Спирты представляют собой полезный эталонный химический состав, по которому можно оценивать этот класс превращений. В общем, гидроксильная группа оказалась плохой уходящей группой, и практически все спиртовые реакции, в которых она была потеряна, включали предшествующее превращение -ОН в лучшую уходящую группу. Это подтвердилось и в отношении карбоновых кислот.
Четыре примера этих реакций замещения гидроксила представлены следующими уравнениями. В каждом примере новая связь с карбонильной группой окрашена в пурпурный цвет, а нуклеофильный атом, который заменил гидроксильный кислород, окрашен в зеленый цвет.Гидроксильный фрагмент часто теряется в виде воды, но в реакции № 1 водород теряется в виде HCl, а кислород — в виде SO 2 . Эта реакция параллельна аналогичному превращению спиртов в алкилхлориды, хотя ее механизм отличается. Другими реагентами, которые производят аналогичное превращение в ацилгалогениды, являются PCl 5 и SOBr 2 .
Образования амида и ангидрида, показанные в уравнениях № 2 и 3, требуют сильного нагревания, и более мягкие процедуры, обеспечивающие эти превращения, будут описаны в следующей главе.

Реакция № 4 называется этерификацией , поскольку она обычно используется для превращения карбоновых кислот в их сложноэфирные производные. Сложные эфиры могут быть получены разными способами; действительно, уравнения №1 и №4 на предыдущей диаграмме иллюстрируют образование трет-бутилового и метилового эфиров соответственно. Катализируемое кислотой образование этилацетата из уксусной кислоты и этанола, показанное здесь, является обратимым, с константой равновесия около 2. Реакцию можно принудительно завершить, удалив воду по мере ее образования.Этот тип этерификации часто называют этерификацией Фишера . Как и ожидалось, обратная реакция, катализируемый кислотой гидролиз сложного эфира , может быть проведена путем добавления избытка воды.
Вдумчивое изучение этой реакции (№4) заставляет задуматься, почему она классифицируется как гидроксильное замещение, а не как замещение водорода. Следующие уравнения, в которых гидроксильный атом кислорода карбоновой кислоты окрашен в красный цвет, а атом спирта — в синий, иллюстрируют это различие (обратите внимание, что исходные соединения находятся в центре).

nowrap>

H 2 O + CH 3 CO-OCH 2 CH 3
H-замещение


CH 3 CO-OH + CH 3 CH 2 -OH
HO-замена


CH 3 CO-OCH 2 CH 3 + H 2 O

Чтобы правильно классифицировать эту реакцию и установить правдоподобный механизм, атом кислорода спирта был изотопно помечен как 18 O (окрашен в синий цвет в нашем уравнении).Поскольку этот кислород содержится в сложноэфирном продукте, а не в воде, гидроксильная группа кислоты должна быть заменена при замещении. Механизм этой общей реакции этерификации будет отображен при нажатии кнопки « Esterification Mechanism »; Кроме того, как только диаграмма механизма отображается, координату реакции для нее можно увидеть, щелкнув по головке зеленой стрелки « Энергетическая диаграмма ». Механизмы присоединения-элиминирования такого типа протекают через тетраэдрические промежуточные соединения (такие как A и B на схеме механизмов) и являются обычными в реакциях ацильного замещения.Кислотный катализ необходим для усиления электрофильного характера карбоксильного атома углерода, чтобы он быстрее связывался с нуклеофильным кислородом спирта. Основной катализ бесполезен, потому что основание превращает кислоту в основание, сопряженное с карбоксилат-анионом, разновидность, у которой снижается электрофильный характер углерода.
Поскольку тетраэдрический промежуточный продукт занимает больше места, чем планарная карбонильная группа, можно ожидать, что скорость этой реакции будет замедляться при использовании объемных реагентов.Чтобы проверить это предсказание, этерификацию уксусной кислоты сравнивали с этерификацией 2,2-диметилпропановой кислоты, (CH 3 ) 3 CO 2 H. Здесь относительно небольшая метильная группа уксусной кислоты заменена более крупной. трет-бутильная группа, и более объемная кислота реагирует в пятьдесят раз медленнее, чем уксусная кислота. Увеличение количества спиртового реагента приводит к аналогичному снижению скорости.


Реакции восстановления и окисления

Восстановление и окисление карбоновых кислот

1.Редукция

Атом углерода карбоксильной группы находится в относительно высокой степени окисления. Восстановление до 1º-спирта происходит быстро при обработке мощным металлогидридным реагентом, алюмогидридом лития, как показано следующим уравнением. Одна треть гидрида теряется в виде газообразного водорода, а исходный продукт состоит из солей металлов, которые необходимо гидролизовать для образования спирта. Это восстановление происходит за счет добавления гидрида к карбонильному углероду таким же образом, как указано ранее для альдегидов и кетонов.Полученная соль карбонилгидрата затем распадается на альдегид, который подвергается дальнейшему восстановлению.



4 RCO 2 H + 3 LiAlH 4
эфир

4 H 2 + 4 RCH 2 OM + оксиды металлов
H 2 O

4 RCH 2 OH + гидроксиды металлов

Диборан, B 2 H 6 , восстанавливает карбоксильную группу аналогичным образом.Боргидрид натрия, NaBH 4 , не восстанавливает карбоновые кислоты; однако выделяется газообразный водород и образуются соли кислоты. Непосредственное частичное восстановление карбоновых кислот до альдегидов невозможно, но такие превращения достигаются в две стадии с помощью определенных карбоксильных производных. Это будет описано позже.


2. Окисление

Поскольку он уже находится в высокой степени окисления, дальнейшее окисление удаляет углерод карбоксильной группы в виде диоксида углерода.В зависимости от условий реакции степень окисления оставшейся органической структуры может быть выше, ниже или неизменной. Следующие ниже реакции являются примерами декарбоксилирования (потеря CO 2 ). В первом случае карбоксильная группа замещается бромом, поэтому как атом углерода карбоксильной группы, так и оставшаяся органическая часть окисляются. Соли серебра также использовались для инициации этого превращения, известного как реакция Хунсдикера . Вторая реакция представляет собой интересное бис-декарбоксилирование, при котором атомы органического остатка сохраняют свои первоначальные степени окисления.Тетраацетат свинца также окисляет монокарбоновые кислоты аналогично реакции №1. Наконец, третий пример иллюстрирует общее декарбоксилирование β-кетокислот, которое оставляет органический остаток в восстановленном состоянии (обратите внимание, что углерод CO 2 повысил степень окисления).

Три дополнительных примера реакции Хунсдикера и предлагаемый механизм превращения будут показаны выше при нажатии на диаграмму.Обратите внимание, что метадигалогенбензол, образующийся в реакции 4, не может быть получен прямыми реакциями галогенирования, поскольку хлор и бром являются орто / пара-направляющими заместителями. Также различные производные йодида могут быть получены непосредственно из соответствующих карбоновых кислот. Карбоксилатная соль тяжелого металла превращается в ацилгипогалогенид под действием галогена. Слабая связь кислород-галоген в этом промежуточном продукте гомолитически расщепляется при нагревании или воздействии света, и образующийся карбоксильный радикал декарбоксилатируется до алкильного или арильного радикала.Затем цепная реакция повторяет эти события. Поскольку ацилгипогалогениты являются источником электрофильного галогена, эта реакция протекает иначе, когда присутствуют двойные связи и реакционноспособные производные бензола. В этом отношении помните о добавлении гипогалогенных реагентов к двойным связям и легком бромировании анизола.

Для обзора основных реакций карбоновых кислот щелкните здесь


Глава 9 — Органические соединения кислорода — Химия

Глава 9 — Органические соединения кислорода

Вступительное эссе

9.1 Введение в соединения, содержащие кислород

9.2 Спирты и фенолы
Классификация спиртов
Свойства спиртов
Гликоли
Фенолы

9,3 эфира
Свойства эфиров

9,4 Альдегиды и кетоны
Свойства альдегидов и кетонов
Альдегиды
Кетоны
Точки кипения и растворимость
Альдегиды и кетоны в природе

9.5 карбоновых кислот и сложных эфиров
Свойства карбоновых кислот и сложных эфиров
Карбоновые кислоты
Сложные эфиры
Точки кипения, точки плавления и растворимость
Обычно используемые карбоновые кислоты и сложные эфиры

9.6 Реакции кислородсодержащих соединений
Спирты
Реакции обезвоживания (устранения)
Реакции окисления
Альдегиды и кетоны
Реакции окисления
Реакция восстановления
Реакции присоединения со спиртами (полуацетали и гемикетали)
Реакции с образованием ацеталей или кетов
Карбоновые кислоты

9.8 источников

Вступительное эссе

Автор фото: А. Савин

Вернуться к началу


9.1 Введение в соединения, содержащие кислород

В этой главе вы познакомитесь с основными органическими функциональными группами, содержащими кислород. Сюда входят спирты, фенолы, простые эфиры, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты и сложные эфиры. На рисунке 9.1 представлены основные органические функциональные группы для этих соединений и суффикс ИЮПАК, который используется для обозначения этих соединений.Хотя вам не нужно официально называть полные структуры, вы должны иметь возможность идентифицировать функциональные группы, содержащиеся в соединениях, на основе их названий IUPAC. Например, спирт представляет собой органическое соединение с гидроксильной (-ОН) функциональной группой на алифатическом атоме углерода. Поскольку -ОН является функциональной группой всех спиртов, мы часто представляем спирты общей формулой ROH, где R представляет собой алкильную группу. В рекомендациях по номенклатуре ИЮПАК суффикс «-ол» используется для обозначения простых соединений, содержащих спирты.Примером является этанол (CH 3 CH 2 OH).

Рис. 9.1 Общие органические функциональные группы, содержащие кислород. Суффиксы ИЮПАК, используемые для обозначения простых органических молекул, отмечены в таблице

.

Вернуться к началу


9.2 Спирты и фенолы
Классификация спиртов

Некоторые свойства и реакционная способность спиртов зависят от числа атомов углерода, присоединенных к конкретному атому углерода, который присоединен к группе -ОН.На этом основании спирты можно разделить на три класса.

  • Первичный (1 °) спирт — это спирт, в котором атом углерода (красный) с группой ОН присоединен к одному, другому атому углерода (синему). Его общая формула — RCH 2 OH.
  • Вторичный (2 °) спирт — это спирт, в котором атом углерода (красный) с группой ОН присоединен к двум другим атомам углерода (синим цветом). Его общая формула: R 2 CHOH.
  • Третичный (3 °) спирт — это спирт, в котором атом углерода (красный) с группой ОН присоединен к трем другим атомам углерода (синим цветом).Его общая формула: R 3 COH.
Свойства спиртов

Спирты можно рассматривать как производные воды (H 2 O; также обозначается как HOH).

Как и связь H – O – H в воде, связь R – O – H изогнута, а часть -OH в молекулах спирта полярна. Эта взаимосвязь особенно очевидна для небольших молекул и отражается в физических и химических свойствах спиртов с низкой молярной массой. Замена атома водорода алкана на группу ОН позволяет молекулам связываться посредством водородных связей (рис.9.2).

Рисунок 9.2 Межмолекулярная водородная связь в метаноле. Группы ОН в молекулах спирта делают возможным образование водородных связей.


Напомним, что физические свойства в значительной степени определяются типом межмолекулярных сил. В таблице 9.1 перечислены молярные массы и точки кипения некоторых распространенных соединений. Из таблицы видно, что вещества с одинаковой молярной массой могут иметь совершенно разные точки кипения.

Таблица 9.1 Сравнение молярной массы и температуры кипения

Алканы неполярны и поэтому связаны только через относительно слабые лондонские дисперсионные силы (LDF). Температуры кипения алканов с одним-четырьмя атомами углерода настолько низки, что все эти молекулы являются газами при комнатной температуре. Напротив, если мы проанализируем соединения, которые содержат функциональную группу спирта, даже метанол (только с одним атомом углерода) будет жидкостью при комнатной температуре. Поскольку спирты обладают способностью образовывать водородные связи, их точки кипения значительно выше по сравнению с углеводородами сопоставимой молярной массы.Температура кипения — это грубая мера количества энергии, необходимой для отделения молекулы жидкости от ближайших соседей. Если молекулы взаимодействуют посредством водородных связей, для разрушения этого межмолекулярного притяжения необходимо подавать относительно большое количество энергии. Только тогда молекула может перейти из жидкости в газообразное состояние.

Другая интересная тенденция очевидна в таблице 9.1: поскольку молекулы спирта содержат больше атомов углерода, они также имеют более высокие температуры кипения.Это связано с тем, что молекулы могут иметь более одного типа межмолекулярных взаимодействий. Помимо водородных связей, молекулы спирта также имеют LDF, которые возникают между неполярными частями молекул. Как мы видели с алканами, чем больше углеродная цепь, тем больше LDF присутствует в молекуле. Как и в случае с алканами, повышенное количество ЛДФ в спиртосодержащих молекулах также вызывает повышение температуры кипения.

Помимо образования водородных связей между собой, спирты также могут вступать в водородные связи с молекулами воды (Рисунок 9.3). Таким образом, в то время как углеводороды нерастворимы в воде, небольшие спирты с одним-тремя атомами углерода полностью растворимы. Однако с увеличением длины цепи растворимость спиртов в воде снижается; молекулы становятся больше похожими на углеводороды и менее на воду. Спирт 1-деканол (CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 OH), содержащий 10 атомов углерода практически не растворяется в воде.Мы часто обнаруживаем, что граница растворимости в семействе органических соединений находится у четырех или пяти атомов углерода.

Рисунок 9.3 Водородная связь между молекулами метанола и молекулами воды. Водородная связь между ОН метанола и молекулами воды определяет растворимость метанола в воде.

Вернуться к началу


Гликоли

Молекулы, содержащие две функциональные группы спирта, часто называют гликолями .Этиленгликоль, один из простейших гликолей, имеет два основных коммерческих применения. Он используется в качестве сырья при производстве полиэфирных волокон и составов антифризов. Добавление двух или более групп -ОН к углеводороду существенно увеличивает температуру кипения и растворимость спирта. Например, для этиленгликоля точка кипения составляет 197,3 90 297 o 90 298 ° C, по сравнению с этанолом, который имеет точку кипения 78 90 297 o 90 298 ° C. Таким образом, этиленгликоль является полезным охлаждающим веществом для автомобильных двигателей.

Рисунок 9.4 Свойства этиленгликоля. Этиленгликоль часто используется в качестве охлаждающего агента в смесях антифризов из-за его низкой температуры замерзания и высокой температуры кипения.


Этиленгликоль ядовит для людей и других животных, с ним следует обращаться осторожно и утилизировать надлежащим образом. Как прозрачная жидкость со сладким вкусом, она может привести к случайному проглатыванию, особенно домашними животными, или может быть преднамеренно использована в качестве орудия убийства. Этиленгликоль трудно обнаружить в организме, и он вызывает симптомы, в том числе интоксикацию, тяжелую диарею и рвоту, которые можно спутать с другими болезнями или заболеваниями.Его метаболизм производит оксалат кальция, который кристаллизуется в головном мозге, сердце, легких и почках, повреждая их; в зависимости от уровня воздействия, накопление яда в организме может длиться недели или месяцы, прежде чем вызвать смерть, но смерть от острой почечной недостаточности может наступить в течение 72 часов, если человек не получит надлежащего лечения от отравления. Некоторые смеси антифризов на основе этиленгликоля содержат горький агент, такой как денатоний, для предотвращения случайного или преднамеренного употребления.Типичные смеси антифризов также содержат флуоресцентный зеленый краситель, который упрощает обнаружение и удаление пролитого антифриза.


Фенолы

Соединения, в которых группа -ОН присоединена непосредственно к ароматическому кольцу, называются фенолами и в химических уравнениях могут обозначаться как АРОН. Фенолы отличаются от спиртов тем, что в воде они обладают слабой кислотностью. Подобно реакциям кислотно-щелочной нейтрализации двойного вытеснения, они реагируют с водным гидроксидом натрия (NaOH) с образованием соли и воды.

ArOH (водн.) + NaOH (водн.) → ArONa (водн.) + H 2 O

Простейшее фенолсодержащее соединение, C 6 H 5 OH, само называется фенолом. (Старое название, подчеркивающее его легкую кислотность, было карболовая кислота ). Фенол — это белое кристаллическое соединение, имеющее характерный («больничный запах») запах.

Рисунок 9.5 (слева) Структура фенола. (справа) Примерно два грамма фенола в стеклянном флаконе.Фото В. Оэлена.
Для вашего здоровья: фенолы и мы

Фенолы широко используются как антисептики (вещества, убивающие микроорганизмы на живых тканях) и как дезинфицирующие средства (вещества, предназначенные для уничтожения микроорганизмов на неодушевленных предметах, таких как мебель или полы). Первым широко применяемым антисептиком был фенол. Джозеф Листер использовал его для антисептической хирургии в 1867 году. Однако фенол токсичен для людей и может вызвать серьезные ожоги при нанесении на кожу.В кровотоке это системный яд , что означает, что он проникает во все части тела и поражает их. Его серьезные побочные эффекты привели к поискам более безопасных антисептиков, ряд из которых был найден.

Рисунок 9.6 Операция в 1753 году операции до применения антисептиков. Картина написана Гаспаре Траверси.


В настоящее время фенол используется только в очень малых концентрациях в некоторых безрецептурных медицинских продуктах, таких как хлорасептик для горла.

Рис. 9.7 Фенол все еще используется в низких концентрациях в некоторых медицинских препаратах, таких как хлоразептик.


Более сложные соединения, содержащие фенольные функциональные группы, обычно встречаются в природе, особенно в виде растительных натуральных продуктов. Например, одними из основных метаболитов, обнаруженных в зеленом чае, являются полифенольные катехиновые соединения, представленные на рисунке 9.8А эпигаллокатехингаллатом (ЭКГК) и эпикатехином. Было показано, что употребление зеленого чая обладает химиопрофилактическими свойствами на лабораторных животных.Считается, что биологическая активность катехинов как антиоксидантных агентов способствует этой активности и другим преимуществам для здоровья, связанным с потреблением чая. Некоторые из биологически активных компонентов марихуаны, такие как тетрагидроканнабинол (THC) и каннабидиол (CBD), также являются фенольными соединениями (рис. 9B).

Рис. 9.8 Натуральные продукты растительного происхождения, содержащие фенольные функциональные группы. (A) Зеленый чай содержит соединения катехина, такие как галлат эпигаллокатехина (ECGC), и эпикатехины, которые, как считается, обеспечивают некоторые из противораковых преимуществ для здоровья, присущих зеленому чаю.(B) Марихуана содержит множество биологически активных фенольных соединений, включая галлюциногенный компонент марихуаны, тетрагидроканнабинол (THC) и метаболит каннабидиол (CBD). Каннабидиол не обладает психоактивными свойствами и в настоящее время изучается в качестве потенциального лекарственного средства для лечения синдромов рефракционной эпилепсии.


Упражнения по обзору концепции
  1. Почему этанол (CH 3 CH 2 OH) более растворим в воде, чем 1-гексанол (CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 OH) ?

  2. Почему 1-бутанол (CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH) имеет более низкую точку кипения, чем 1-гексанол (CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 OH)?

Ответы
  1. Этанол имеет группу -ОН и только 2 атома углерода; 1-гексанол имеет одну группу -ОН для 6 атомов углерода и, таким образом, больше похож на (неполярный) углеводород, чем на этанол.

  2. 1-гексанол имеет более длинную углеродную цепь, чем у 1-бутанола, и, следовательно, больше LDF, которые способствуют более высокой температуре кипения.

Упражнения

Выполните следующие упражнения, не обращаясь к таблицам в тексте.

  1. Расположите эти спирты в порядке увеличения температуры кипения: 1-бутанол (CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH), 1-гептанол (CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 OH) и 1-пропанол (CH 3 CH 2 CH 2 OH).

  2. Что имеет более высокую точку кипения — бутан (CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 ) или 1-пропанол (CH 3 CH 2 CH 2 OH)?

  3. Расположите эти спирты в порядке увеличения растворимости в воде: 1-бутанол (CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH), метанол (CH 3 OH) и 1-октанол (CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 OH).

  4. Расположите эти соединения в порядке увеличения растворимости в воде: 1-бутанол (CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH), этанол (CH 3 CH 2 OH) и пентан. (CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 ).

Ответы на нечетные вопросы
  1. 1-пропанол <1-бутанол <1-гептанол

  1. 1-октанол <1-бутанол <метанол

Вернуться к началу


9.3 эфира

Эфиры — это класс органических соединений, которые содержат кислород между двумя алкильными группами. Они имеют формулу R-O-R ’, где R’s представляют собой алкильные группы. эти соединения используются в красителях, парфюмерии, маслах, восках и в промышленности.

Свойства эфиров

Связи C — O в простых эфирах полярны, и, следовательно, эфиры обладают суммарным дипольным моментом. Слабая полярность эфиров не оказывает заметного влияния на их температуры кипения, сравнимые с таковыми у алкенов сопоставимой молекулярной массы.Эфиры имеют гораздо более низкие температуры кипения по сравнению с изомерными спиртами. Это связано с тем, что молекулы спиртов связаны водородными связями, в то время как молекулы эфира не могут образовывать водородные связи с другими молекулами эфира. Например, диэтиловый эфир (CH 3 CH 2 OCH 2 CH 3 ) имеет точку кипения 34,6 o C, тогда как н-бутанол, (CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH), четырехуглеродный спирт, имеет пионт кипения 117.7 o С.

Однако простые эфиры могут образовывать водородные связи с водой, поскольку вода содержит частично положительные атомы водорода, необходимые для образования водородных связей. Таким образом, простые эфиры, содержащие до 3 атомов углерода, растворимы в воде из-за образования Н-связей с молекулами воды.

Растворимость простых эфиров уменьшается с увеличением числа атомов углерода. Относительное увеличение углеводородной части молекулы снижает тенденцию образования водородной связи с водой.Эфиры в значительной степени растворимы в более неполярных органических растворителях и фактически могут использоваться в качестве растворителя для растворения неполярных и умеренно полярных молекул. Кроме того, простые эфиры очень неактивны. Фактически, за исключением алканов, циклоалканов и фторуглеродов, простые эфиры, вероятно, являются наименее реакционноспособным обычным классом органических соединений. Таким образом, простые эфиры меньшего размера, такие как диэтиловый эфир (CH 3 CH 2 OCH 2 CH 3 ), широко используются химиками-органиками в качестве растворителей для различных органических реакций.Инертность эфиров по отношению к спиртам, несомненно, связана с отсутствием реакционной связи О – Н.


Для вашего здоровья — Ethers and Us

В середине 1800-х — начале 1900-х годов диэтиловый эфир использовался в качестве анестетика во время хирургических операций, в значительной степени заменяя хлороформ из-за пониженной токсичности. Общий анестетик действует на мозг, вызывая бессознательное состояние и общую нечувствительность к ощущениям или боли.Диэтиловый эфир (CH 3 CH 2 OCH 2 CH 3 ) был первым широко используемым анестетиком общего назначения.

Рис. 9.9 Уильям Мортон, стоматолог из Бостона, ввел диэтиловый эфир в хирургическую практику в 1846 году. На этой картине изображена операция в Бостоне в 1846 году, в которой диэтиловый эфир использовался в качестве анестетика. Вдыхание паров эфира вызывает потерю сознания, подавляя активность центральной нервной системы. Источник: Картина Уильяма Мортона Эрнеста Борта.


Диэтиловый эфир относительно безопасен, поскольку существует довольно большой разрыв между дозой, обеспечивающей эффективный уровень анестезии, и смертельной дозой. Однако, поскольку он легко воспламеняется и имеет дополнительный недостаток, вызывающий тошноту, его заменили более новыми ингаляционными анестетиками, включая фторсодержащие соединения галотан и галогенированные эфиры, десфлуран, изофлуран и севофлуран. Галогенированные эфиры, изофлуран, десфлуран и севофлуран демонстрируют меньшие побочные эффекты по сравнению с диэтиловым эфиром.К сожалению, безопасность этих соединений для персонала операционной была поставлена ​​под сомнение. Например, женщины, работающие в операционных, подвергшихся воздействию галотана, чаще страдают выкидышами, чем женщины в общей популяции.


Простые эфиры также являются общими функциональными группами, обнаруженными в натуральных продуктах, и могут обладать уникальной биологической активностью. Фактически, было обнаружено, что некоторые очень большие соединения, содержащие несколько простых эфиров, называемые полиэфирами , вызывают нейротоксическое отравление моллюсками.В этом примере динофлаггелат, Karina brevis , который является возбудителем цветения водорослей красного прилива, производит класс высокотоксичных полиэфиров, называемых бреватоксинами. Бреватоксин А изображен на рисунке 9.10. Симптомы этого отравления включают рвоту и тошноту, а также различные неврологические симптомы, такие как невнятная речь.

Рисунок 9.10 Нейротоксическое отравление моллюсками. Динофлаггелат, Karina brevis , показанный в верхнем левом углу, является возбудителем вредоносного цветения водорослей красного прилива.Цветение морских водорослей может быть довольно обширным, как показано на фотографии красного прилива (вверху справа), происходящего недалеко от Сан-Диего, Калифорния. K. brevis производит класс полиэфиров, называемых бреватоксинами. Бреватоксин А показан в качестве примера. Моллюски и мышцы, питающиеся фильтром, заражаются динофлаггелатом и могут вызвать нейротоксическое отравление моллюсками при употреблении в пищу. Красные приливы могут иметь серьезные экономические издержки, поскольку промыслы и промысел моллюсков должны быть закрыты до тех пор, пока уровни токсинов в коммерческих продуктах не вернутся к приемлемым уровням.

Вернуться к началу


9,4 Альдегиды и кетоны

Альдегиды и кетоны характеризуются наличием карбонильной группы (C = O), и их реакционную способность обычно можно понять, признав, что карбонильный углерод содержит частичный положительный заряд (δ +), а карбонильный кислород содержит частичный отрицательный заряд. (δ−). Альдегиды обычно более реакционноспособны, чем кетоны.

Карбонильная группа

A карбонильная группа представляет собой химически органическую функциональную группу, состоящую из атома углерода, связанного двойной связью с атомом кислорода -> [ C = O ] Простейшими карбонильными группами являются альдегиды и кетоны, обычно присоединенные к другому углеродному соединению.Эти структуры можно найти во многих ароматических соединениях, влияющих на запах и вкус.

Прежде чем углубляться в подробности, обязательно поймите, что сама сущность C = O известна как « c арбонильная группа », в то время как члены этой группы называются « карбонильные соединения . «.

Как обсуждалось ранее, мы понимаем, что у кислорода есть две неподеленные пары электронов. Эти электроны делают кислород более электроотрицательным, чем углерод.Тогда углерод является частично положительным (или электрофильным = «любящим электроны»), а кислород частично отрицательным ( нуклеофильным = «любящим ядро ​​или протонами»). Поляризуемость обозначается дельтой в нижнем регистре и положительным или отрицательным верхним индексом в зависимости от атома. Например, углерод будет иметь δ + , а кислород δ .


Свойства альдегидов и кетонов
Альдегиды

В альдегидах к карбонильной группе присоединен атом водорода вместе с

  • второй атом водорода
  • или, чаще, углеводородная группа, которая может быть алкильной группой или группой, содержащей бензольное кольцо.

В этом разделе мы игнорируем те, которые содержат бензольные кольца. Ниже приведены некоторые примеры альдегидов

Обратите внимание, что все они имеют один и тот же конец молекулы. Отличается только сложность другой присоединенной углеродной группы. Когда вы пишете формулы для них, альдегидная группа (карбонильная группа с присоединенным атомом водорода) всегда записывается как -CHO — никогда как COH. Его легко спутать с алкоголем.Этаналь, например, записывается как CH 3 CHO; метанал как HCHO.

Кетоны

В кетонах к карбонильной группе присоединены две углеродные группы. Опять же, это могут быть либо алкильные группы, либо группы, содержащие бензольные кольца. Обратите внимание, что к карбонильной группе кетонов никогда не присоединен атом водорода.

Пропанон обычно обозначается как CH 3 COCH 3 .

Точки кипения и растворимость

Метаналь, также известный как формальдегид (HCHO), представляет собой газ при комнатной температуре (точка кипения -21 ° C), а этаналь, также известный как ацетальдегид, имеет температуру кипения + 21 ° C. Это означает, что этаналь кипит при температуре, близкой к комнатной. Более крупные альдегиды и кетоны являются жидкостями, температура кипения которых повышается по мере увеличения размера молекул. Величина точки кипения определяется силой межмолекулярных сил.В этих молекулах обнаружены две основные межмолекулярные силы:

  • Лондонские силы дисперсии : Эти притяжения становятся сильнее, когда молекулы становятся длиннее и имеют больше электронов. Это увеличивает размеры устанавливаемых временных диполей. Вот почему температуры кипения увеличиваются с увеличением числа атомов углерода в цепях — независимо от того, говорите ли вы об альдегидах или кетонах.
  • Диполь-дипольные притяжения : И альдегиды, и кетоны являются полярными молекулами из-за наличия двойной связи углерод-кислород.Помимо дисперсионных сил, между постоянными диполями на соседних молекулах также будет существовать притяжение. Это означает, что точки кипения будут выше, чем у углеводородов аналогичного размера, которые обладают только дисперсионными силами. Интересно сравнить три молекулы одинакового размера. Они имеют одинаковую длину и одинаковое (хотя и не одинаковое) количество электронов.

Поляризация карбонильных групп также влияет на температуру кипения альдегидов и кетонов, которая выше, чем у углеводородов аналогичного размера.Однако, поскольку они не могут образовывать водородные связи, их температуры кипения обычно ниже, чем у спиртов аналогичного размера. В таблице 9.2 приведены некоторые примеры соединений одинаковой массы, но содержащих разные типы функциональных групп. Обратите внимание, что соединения с более сильными межмолекулярными силами имеют более высокие температуры кипения.

Алканы <Альдегиды <Кетоны <Спирты

Таблица 9.2 Сравнение точек кипения и межмолекулярных сил

Из-за полярности карбонильной группы атом кислорода альдегида или кетона вступает в водородную связь с молекулой воды.

Таким образом, растворимость альдегидов и кетонов примерно такая же, как у спиртов и простых эфиров. Формальдегид (HCHO), ацетальдегид (CH 3 CHO) и ацетон ((CH 3 ) 2 CO) растворимы в воде. По мере увеличения длины углеродной цепи растворимость в воде уменьшается. Граница растворимости находится примерно при четырех атомах углерода на атом кислорода. Все альдегиды и кетоны растворимы в органических растворителях и, как правило, менее плотны, чем вода.

Вернуться к началу


Альдегиды и кетоны в природе

Подобно другим кислородсодержащим функциональным группам, обсуждавшимся до сих пор, альдегиды и кетоны также широко распространены в природе и часто сочетаются с другими функциональными группами. Примеры встречающихся в природе молекул, которые содержат функциональную группу альдегида или кетона, показаны на следующих двух рисунках. Соединения на рисунке 9.11 обнаруживаются в основном в растениях или микроорганизмах, а также в соединениях на рисунке 9.12 имеют животное происхождение. Многие из этих молекулярных структур хиральны и имеют отчетливую стереохимию.

Когда хиральные соединения встречаются в природе, они обычно энантиомерно чисты, хотя разные источники могут давать разные энантиомеры. Например, карвон обнаружен как его левовращающий (R) -энантиомер в масле мяты курчавой, тогда как семена тмина содержат правовращающий (S) -энантиомер. В этом случае изменение стереохимии вызывает резкое изменение воспринимаемого запаха.Альдегиды и кетоны известны своим сладким, а иногда и резким запахом. Запах ванильного экстракта исходит от молекулы ванилина. Точно так же бензальдегид придает сильный запах миндаля. Благодаря приятному запаху молекулы, содержащие альдегиды и кетоны, часто встречаются в парфюмерии. Однако не все ароматы приятны. В частности, 2-гептанон является частью резкого аромата голубого сыра, а (R) -Muscone является частью мускусного запаха гималайской кабарги.Наконец, кетоны присутствуют во многих важных гормонах, таких как прогестерон (женский половой гормон) и тестостерон (мужской половой гормон). Обратите внимание, как тонкие различия в структуре могут вызвать резкие изменения в биологической активности. Функциональность кетонов также проявляется в противовоспалительном стероиде кортизоне.

Рис. 9.11 Примеры молекул, содержащих альдегид и кетон, выделенных из растительных источников.


Рисунок 9.12 Примеры молекул, содержащих альдегид и кетон, выделенных из животных источников.


Для вашего здоровья: кетоны в крови, моче и дыхании

Кетоны образуются в организме человека как побочный продукт липидного обмена. Два общих метаболита, продуцируемых в организме человека, — это кетонсодержащая ацетоуксусная кислота и метаболит спирта, β-гидроксибутират. Ацетон также производится как продукт распада ацетоуксусной кислоты. Затем ацетон может выводиться из организма с мочой или в виде летучего продукта через легкие.

Обычно кетоны не попадают в кровоток в заметных количествах. Например, нормальная концентрация ацетона в организме человека составляет менее 1 мг / 100 мл крови. Вместо этого кетоны, которые вырабатываются во время метаболизма липидов внутри клеток, обычно полностью окисляются и расщепляются на углекислый газ и воду. Это потому, что глюкоза является основным источником энергии для тела, особенно для мозга. Глюкоза в контролируемых количествах попадает в кровоток печенью, где она перемещается по всему телу, обеспечивая энергию.Для мозга это основной источник энергии, поскольку гематоэнцефалический барьер блокирует транспорт больших липидных молекул. Однако во время голодания, когда глюкоза недоступна, или при определенных болезненных состояниях, когда метаболизм глюкозы нарушен, например, при неконтролируемом сахарном диабете, концентрации кетонов в крови повышаются до более высоких уровней, чтобы обеспечить мозг альтернативным источником энергии. Однако, поскольку ацетоуксусная кислота и β-гидроксибутират содержат функциональные группы карбоновых кислот, добавление этих молекул в кровь вызывает закисление, которое, если его не контролировать, может вызвать опасное состояние, называемое кетоацидозом.Кетоацидоз может быть опасным для жизни событием. Кетоны легко обнаружить, так как ацетон выводится с мочой. В тяжелых случаях запах ацетона также может ощущаться в дыхании.

Вернуться к началу


9,5 Карбоновые кислоты и сложные эфиры

Карбоновые кислоты можно легко распознать, поскольку они имеют карбонильный углерод, который также непосредственно связан с функциональной группой спирта. Таким образом, карбонильный углерод также присоединен непосредственно к спирту.В функциональной группе сложного эфира карбонильный углерод также непосредственно присоединен как часть функциональной группы простого эфира.

Свойства карбоновых кислот и сложных эфиров
Карбоновые кислоты

Карбоновые кислоты — это органические соединения, которые включают карбоксильную функциональную группу, CO 2 H. Название карбоксил происходит от того факта, что карбонильная и гидроксильная группы присоединены к одному и тому же атому углерода.

Карбоновые кислоты названы так потому, что они могут отдавать водород для образования карбоксилатного иона.Факторы, влияющие на кислотность карбоновых кислот, будут рассмотрены позже.

Сложные эфиры

Сложный эфир представляет собой органическое соединение, которое является производным карбоновой кислоты, в которой атом водорода гидроксильной группы заменен на алкильную группу. Структура является продуктом карбоновой кислоты (R-часть) и спирта (R’-часть). Общая формула сложного эфира показана ниже.

Группа R может быть водородной или углеродной цепью.Группа R ‘должна быть углеродной цепью, поскольку атом водорода сделает молекулу карбоновой кислотой. Шаги по названию сложных эфиров вместе с двумя примерами показаны ниже.

Точки кипения, точки плавления и растворимость

Карбоновые кислоты могут образовывать димеры водородных связей, температура кипения которых выше, чем у спиртов аналогичного размера (таблица 9.3).

Таблица 9.3 Сравнение точек кипения соединений аналогичного размера

Мелкие сложные эфиры имеют температуры кипения ниже, чем у альдегидов и кетонов с аналогичной массой (Таблица 9.3). Сложные эфиры, как и альдегиды и кетоны, являются полярными молекулами. однако их диполь-дипольные взаимодействия слабее, чем у альдегидов и кетонов, и они не могут образовывать водородные связи. Таким образом, их температуры кипения выше, чем у простых эфиров, и ниже, чем у альдегидов и кетонов аналогичного размера.

Карбоновые кислоты с низким молекулярным весом обычно жидкие при комнатной температуре, тогда как более крупные молекулы образуют воскообразные твердые вещества. Карбоновые кислоты с длиной углеродной цепи от 12 до 20 атомов углерода обычно называют жирными кислотами, поскольку они обычно содержатся в жирах и маслах.По сравнению с другими кислородсодержащими молекулами, карбоновые кислоты с короткой цепью обычно растворимы в воде из-за их способности образовывать водородные связи. По мере увеличения длины углеродной цепи растворимость карбоновой кислоты в воде снижается. Сложные эфиры также могут связываться водородом с водой, хотя и не так эффективно, как карбоновые кислоты, и поэтому они немного менее растворимы в воде, чем карбоновые кислоты аналогичного размера.

Карбоновые кислоты обычно имеют неприятный, резкий и даже прогорклый запах.Например, запах уксуса возникает из-за этановой кислоты (также известной как уксусная кислота). Запах тренажерных залов и немытых носков в значительной степени вызван бутановой кислотой, а гексановая кислота отвечает за сильный запах сыра лимбургер. Из-за своей кислой природы карбоновые кислоты также имеют кислый вкус, как это отмечается для уксуса и лимонной кислоты, содержащихся во многих фруктах. С другой стороны, сложные эфиры обладают приятным ароматом и ответственны за аромат многих фруктов и цветов. Сложные эфиры также могут иметь фруктовый привкус.

Практические задачи:
  1. Какое соединение имеет более высокую точку кипения — CH 3 CH 2 CH 2 OCH 2 CH 3 или CH 3 CH 2 CH 2 COOH? Объяснять.

  2. Какое соединение имеет более высокую точку кипения — CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 OH или CH 3 CH 2 CH 2 COOH? Объяснять.

  3. Какое соединение более растворимо в воде — CH 3 COOH или CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 ? Объяснять.

  4. Какое соединение более растворимо в воде — CH 3 CH 2 COOH или CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 COOH? Объяснять.

Ответы
  1. CH 3 CH 2 CH 2 COOH из-за водородной связи (Нет межмолекулярной водородной связи с CH 3 CH 2 CH 2 OCH 2 CH 3 .)

  1. CH 3 COOH, потому что он участвует в водородной связи с водой (Нет межмолекулярной водородной связи с CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 .)


Обычно используемые карбоновые кислоты и сложные эфиры

Карбоновые кислоты и сложные эфиры широко распространены в природе и используются для множества целей. Например, муравьи из семейства Formicidae используют простейшую карбоновую кислоту, муравьиную кислоту, как в качестве химической защиты, так и в качестве нападения для подавления добычи (рис.9.13А). Разбавленный раствор уксусной кислоты (5%) содержится в уксусе и отвечает за кислый и острый вкус. Уксусная кислота также придает хлебу на закваске острый вкус и отвечает за кислый привкус вина. Лимонная кислота содержится во многих фруктах и ​​является причиной их кислого вкуса. Другие карбоновые кислоты, такие как ПАБК и гликолевая кислота, используются в косметической промышленности. ПАБК, продуцируемая растениями, грибами и бактериями, является обычным компонентом пищи и по структуре связана с витамином фолиевой кислоты.В 1943 году ПАБК был запатентован как одно из первых соединений, используемых при производстве солнцезащитного крема. Однако с середины 1980-х его использование перестало быть популярным из-за опасений, что он может увеличить клеточное УФ-повреждение, а также способствовать развитию аллергии. Гликолевая кислота является наименьшей из кислот класса α-гидроксикислот, и она нашла применение как в пищевой, так и в косметической промышленности. В пищевой промышленности он используется в качестве консерванта, а в индустрии ухода за кожей он чаще всего используется в качестве химического пилинга для уменьшения рубцов на лице от прыщей.

Рис. 9.13 Источники и использование обычных карбоновых кислот. (A) Муравьиная кислота — это защитный токсин, используемый муравьями семейства Formicidae. Фото Мухаммада Махди Карима (B) Уксус — это 5% раствор уксусной кислоты. На фотографии слева показаны различные сорта уксуса на рынке во Франции. Фото Жоржа Сегена (C) Лимонная кислота — обычный компонент фруктов, придающий им кислый вкус. Фотография лимонов, сделанная Андре Карватом (D). Пара-аминобензойная кислота (ПАБК) — карбоновая кислота, обычно встречающаяся в растениях и пищевых культурах, включая цельное зерно.Он был запатентован в 1943 году для использования в солнцезащитных средствах. Однако из-за проблем с безопасностью и аллергической реакции использование ПАБК для этой цели было прекращено. Фотография солнцезащитного крема предоставлена ​​HYanWong (E) Гликолевая кислота обычно используется в косметике в качестве химического пилинга, используемого для уменьшения рубцов от прыщей. На фото слева — до лечения, а справа — после нескольких процедур с гликолевой кислотой. Исследование гликолей предоставлено Джайшри Шарад.


Сложные эфиры легко синтезируются и естественным образом богаты на вкус и аромат многих фруктов и цветов.Например, сложный эфир метилсалицилата также известен как масло грушанки (рис. 9.14). Фруктовый аромат ананасов, груш и клубники обусловлен сложными эфирами, а также сладким ароматом рома.

Рис. 9.14. Фруктовые и приятные ароматы сложных эфиров можно найти в (A) масле грушанки, (B) аромате ананасов и (C) сладости рома. Фотография (A) Gaultheria procumbens , производителя масла грушанки предоставлена: LGPL (B) фотография ананаса предоставлена: David Monniaux, и (C) Фотография рома предоставлена: Summerbl4ck


Сложные эфиры также составляют основную часть животных жиров и растительных масел в виде триглицеридов.Образование липидов и жиров будет более подробно описано в главе 11.

Вернуться к началу


9.6 Реакции кислородсодержащих соединений
Спирты

Функциональные группы спирта могут участвовать в нескольких различных типах реакций. В этом разделе мы обсудим два основных типа реакций. Первые — это реакции дегидратации, а вторые — реакции окисления.Спирты также могут участвовать в реакциях присоединения и замещения с другими функциональными группами, такими как альдегиды, кетоны и карбоновые кислоты. Эти типы реакций будут обсуждаться более подробно в разделах, посвященных альдегидам, кетонам и карбоновым кислотам.

Реакции обезвоживания (устранения)

В главе 8 мы узнали, что спирты могут образовываться в результате гидратации алкенов во время реакций присоединения. Мы также узнали, что может иметь место и обратная реакция.Спирты могут быть удалены или удалены из молекул посредством процесса дегидратации (или удаления воды). Результатом реакции элиминирования является образование алкена и молекулы воды.

Реакции элиминирования, которые происходят с более сложными молекулами, могут привести к более чем одному возможному продукту. В этих случаях алкен образуется в более замещенном положении (у углерода, который имеет больше атомов углерода и меньше атомов водорода).Например, в реакции ниже спирт не является симметричным. Таким образом, есть два возможных продукта реакции элиминирования, вариант 1 и вариант 2. В варианте 1 алкен образуется с углеродом, который имеет наименьшее количество присоединенных атомов водорода, тогда как в варианте 2 алкен образуется с углеродом, имеющим большинство атомов водорода присоединены. Таким образом, вариант 1 будет основным продуктом реакции, а вариант 2 — второстепенным.


Реакции отщепления спирта с использованием небольших 1 o спиртов также могут быть использованы для получения простых эфиров.Для получения простого эфира, а не алкена, температура реакции должна быть снижена, и реакция должна проводиться с избытком спирта в реакционной смеси. Например:

2 CH 3 CH 2 -OH + H 2 SO 4 130 ºC
CH 3 CH 2 -O-CH 2 CH 3 + H 2 O
CH 3 CH 2 -OH + H 2 SO 4 150 ºC
CH 2 = CH 2 + H 2 O

В этой реакции необходимо использовать избыток спирта и поддерживать температуру около 413 К.Если спирт не используется в избытке или температура выше, спирт предпочтительно подвергнется дегидратации с образованием алкена. Дегидратация вторичных и третичных спиртов для получения соответствующих простых эфиров неэффективна, поскольку в этих реакциях слишком легко образуются алкены.


Реакции окисления

Некоторые спирты также могут подвергаться реакциям окисления. Помните, что в окислительно-восстановительных реакциях окисляемый компонент реакции теряет электроны (LEO), в то время как молекула, получающая электроны, восстанавливается (GER).В органических реакциях поток электронов обычно следует за потоком атомов водорода. Таким образом, молекула, теряющая водород, обычно также теряет электроны и является окисленным компонентом. Молекула, набирающая электроны, сокращается. Для спиртов могут быть окислены как первичные, так и вторичные спирты. С другой стороны, третичные спирты не окисляются. Во многих реакциях окисления окислитель показан над стрелкой реакции как [O]. Окислитель может быть металлом или другой органической молекулой.В реакции окислителем является молекула, которая восстанавливается или принимает электроны.

В реакциях окисления спирта водород из спирта и водород, связанный с углеродом, к которому присоединен спирт, вместе со своими электронами удаляются из молекулы окислителем. Удаление атомов водорода и их электронов приводит к образованию карбонильной функциональной группы. В случае первичного спирта результатом является образование альдегида.В случае вторичного спирта результатом является образование кетона. Обратите внимание, что для третичного спирта углерод, присоединенный к спиртовой функциональной группе, не имеет присоединенного к нему атома водорода. Таким образом, он не может подвергаться окислению. Когда третичный спирт подвергается воздействию окислителя, реакции не происходит.

Обратите внимание, что для первичного спирта, который подвергается окислению, он все еще сохраняет атом водорода, который присоединен к карбонильному углероду во вновь образованном альдегиде.Эта молекула может подвергаться вторичной реакции окисления с окислителем и водой, чтобы добавить еще один атом кислорода и удалить карбонильный атом водорода. Это приводит к образованию карбоновой кислоты.


Для вашего здоровья: физиологические эффекты спиртов

Метанол довольно ядовит для человека. Проглатывание всего 15 мл метанола может вызвать слепоту, а 30 мл (1 унцию) — смерть. Однако обычная смертельная доза составляет от 100 до 150 мл.Основная причина токсичности метанола заключается в том, что у нас есть ферменты печени, которые катализируют его окисление до формальдегида, простейшего члена семейства альдегидов:

Формальдегид быстро вступает в реакцию с компонентами клеток, коагулируя белки почти так же, как при варке яйца. Это свойство формальдегида объясняет большую часть токсичности метанола.

Часто пишут органические и биохимические уравнения, показывающие только органические реагенты и продукты.Таким образом, мы сосредотачиваем внимание на органическом исходном материале и продукте, а не на балансировании сложных уравнений.

Этанол окисляется в печени до ацетальдегида:

Ацетальдегид, в свою очередь, окисляется до уксусной кислоты (HC 2 H 3 O 2 ), нормальной составляющей клеток, которая затем окисляется до диоксида углерода и воды. Даже в этом случае этанол потенциально токсичен для человека. Быстрое употребление 1 pt (около 500 мл) чистого этанола убило бы большинство людей, а от острого отравления этанолом ежегодно умирает несколько сотен человек — часто тех, кто участвует в каком-то соревновании по выпивке.Этанол свободно проникает в мозг, где он угнетает центр контроля дыхания, что приводит к отказу дыхательных мышц в легких и, как следствие, к удушью. Считается, что этанол действует на мембраны нервных клеток, вызывая ухудшение речи, мышления, познания и суждения.

Медицинский спирт обычно представляет собой 70% -ный водный раствор изопропилового спирта. Он имеет высокое давление пара, а его быстрое испарение с кожи производит охлаждающий эффект. Он токсичен при проглатывании, но, по сравнению с метанолом, хуже всасывается через кожу.


Напишите уравнение окисления каждого спирта. Используйте [O] над стрелкой, чтобы указать окислитель. Если реакции не происходит, напишите «нет реакции» после стрелки.

  1. Канал 3 Канал 2 Канал 2 Канал 2 Канал 2 OH
Решение

Первый шаг — определить класс каждого алкоголя как первичный, вторичный или третичный.

  1. Этот спирт имеет группу ОН на атоме углерода, который присоединен только к одному другому атому углерода, так что это первичный спирт. При окислении сначала образуется альдегид, а при дальнейшем окислении образуется карбоновая кислота.

  2. Этот спирт имеет группу ОН на атоме углерода, который присоединен к трем другим атомам углерода, поэтому это третичный спирт. Никакой реакции не происходит.

  3. Этот спирт имеет группу ОН на атоме углерода, который присоединен к двум другим атомам углерода, так что это вторичный спирт; окисление дает кетон.

Напишите уравнение окисления каждого спирта. Используйте [O] над стрелкой, чтобы указать окислитель. Если реакции не происходит, напишите «нет реакции» после стрелки.


Вернуться к началу

Альдегиды и кетоны

В этом разделе мы обсудим первичные реакции альдегидов и кетонов. К ним относятся реакции окисления и восстановления, а также реакции сочетания со спиртами.

Реакции окисления

Как показано выше в разделе, посвященном спиртам, альдегиды могут подвергаться окислению с образованием коарбоновой кислоты. Это связано с тем, что карбонильный атом углерода все еще сохраняет атом водорода, который можно удалить и заменить атомом кислорода. Кетоны, с другой стороны, не содержат атом водорода, связанный с карбонильным атомом углерода. Таким образом, они не могут подвергаться дальнейшему окислению. Как отмечалось выше, кетоны, которые подвергаются воздействию окислителя, не вступают в реакцию.

Реакция восстановления

Реакции восстановления с альдегидами и кетонами превращают эти соединения в первичные спирты в случае альдегидов и вторичные спирты в случае кетонов. По сути, это реакции, обратные реакциям окисления спирта.

Например, с альдегидом этанал получается первичный спирт, этанол:

Обратите внимание, что это упрощенное уравнение, где [H] означает «водород из восстановителя».В общих чертах, восстановление альдегида приводит к первичному спирту.

Восстановление кетона, такого как пропанон, даст вам вторичный спирт, такой как 2-пропанол:

Восстановление кетона приводит к вторичному спирту.


Реакции присоединения со спиртами

Альдегиды и кетоны могут реагировать со спиртовыми функциональными группами в реакциях присоединения (комбинации).Эти типы реакций обычны по своей природе и очень важны в процессе циклизации молекул сахара. Мы вернемся к этому вопросу в главе 11 во введении к основным макромолекулам тела.

Когда спирт добавляется к альдегиду, результат называется полуацеталем ; когда к кетону добавляют спирт, получается полукетал .

В приведенной выше реакции B: относится к основанию, которое присутствует в растворе и может действовать как акцептор протонов.В этой реакции обычное основание активирует спирт в реакции (кислород спирта показан красным). Кислород спирта тогда заряжается отрицательно, потому что он переносит лишние электроны от водорода. Теперь он может действовать как нуклеофил и атаковать карбонильный углерод альдегида или кетона. Когда кислород спирта образует связь с карбонильным углеродом альдегида или кетона, это замещает одну из двойных связей карбонильной группы. Оксиен из карбонила затем вытягивает водород из обычной кислоты, присутствующей в растворе.На этой диаграмме обычная кислота обозначена как H-A. При этом образуется спирт на месте карбонильной группы альдегида или кетона. Исходная спиртовая группа теперь выглядит как эфирная функциональная группа. Таким образом, вы можете распознать полуацетали и гемикетали в природных продуктах как атом углерода, который одновременно связан как со спиртовой, так и с простой эфирной функциональной группой. Если этот углерод также имеет водородную связь с ним, он происходит из альдегида и называется полуацеталем .Если центральный углерод связан с двумя другими атомами углерода (обозначенными выше R 1 и R 3 ) в дополнение к атомам кислорода, молекула происходит от кетона и называется гемикеталом .

Приставка « hemi» (половина) используется в каждом термине, потому что, как мы вскоре увидим, может произойти второе добавление нуклеофила спирта, что приведет к образованию видов, называемых ацеталей и кеталей .

Образование полуацеталей и гемикеталей в биологических системах является обычным явлением и часто происходит спонтанно (без присутствия катализатора или фермента), особенно в случае простых молекул сахара.Из-за спонтанности реакций они также очень обратимы: полуацетали и гемикетали легко превращаются обратно в альдегиды и кетоны плюс спирт. Механизм обратного превращения полуацеталя в альдегид показан ниже:

Практические задачи:


Реакции с образованием ацеталей или кеталов

Когда полуацеталь (или гемикеталь) подвергается нуклеофильной атаке со стороны второй молекулы спирта, результат называется ацеталь (или кеталь ).

В то время как образование полуацеталя из альдегида и спирта (шаг 1 выше) является нуклеофильным присоединением, образование ацеталя из полуацеталя (шаг 2 выше) представляет собой реакцию нуклеофильного замещения с исходным карбонилом кислород (показан синим) выходит в виде молекулы воды. Поскольку вода покидает молекулу во второй реакции (стадия 2), эта реакция также известна как реакция дегидратации . Реакция замещения, происходящая на второй стадии, не происходит спонтанно и не является легко обратимой.Внутри биологических систем для образования ацеталя или кеталя потребуется фермент. Обратите внимание, что и ацеталь, и кеталь выглядят как центральный углерод, связанный с двумя функциональными группами простого эфира. Если этот центральный углерод также связан с водородом, то это ацталь, а если он связан с двумя атомами углерода, это кеталь. Обратная реакция будет включать разложение ацеталя или кеталя с использованием гидролиза или проникновения воды в молекулу.

Практические задачи:


Вернуться к началу

Карбоновые кислоты
Кислотность карбоновых кислот

Согласно определению кислоты как «вещества, которое отдает протоны (ионы водорода) другим вещам», карбоновые кислоты являются кислыми, потому что водород в группе -COOH может быть передан другим молекулам.В растворе в воде ион водорода передается от группы -COOH к молекуле воды. Например, с этановой кислотой (как показано ниже) вы получаете этаноат-ион, образованный вместе с ионом гидроксония, H 3 O + .

CH 3 COOH + H 2 O ⇌ CH 3 COO + H 3 O +

Эта реакция обратима, и в случае этановой кислоты (уксусной кислоты) не более 1% кислоты прореагировало с образованием ионов за один раз.

Таким образом, карбоновые кислоты являются слабыми кислотами.

Карбоновые кислоты и образование солей

Из-за своей кислой природы карбоновые кислоты могут реагировать с более химически активными металлами с образованием ионных связей и образования солей. Реакции такие же, как и с кислотами, такими как соляная кислота, за исключением того, что они, как правило, довольно медленнее.

2CH 3 COOH (водн.) + Mg (s) → (CH 3 COO) 2 Mg + H 2

В указанной выше реакции разбавленная этановая кислота реагирует с магнием.Магний реагирует с образованием бесцветного раствора этаноата магния и выделяется газообразный водород. Если вы используете магниевую ленту, реакция будет менее интенсивной, чем такая же реакция с соляной кислотой, но с порошком магния обе протекают так быстро, что вы, вероятно, не заметите большой разницы.

Пример проблемы:

Напишите уравнение для каждой реакции.

  1. ионизация пропионовой кислоты (CH 2 CH 2 COOH) в воде (H 2 O)
  2. нейтрализация пропионовой кислоты водным гидроксидом натрия (NaOH)
Решение:
  1. Пропионовая кислота ионизируется в воде с образованием пропионат-иона и иона гидроксония (H 3 O + ).

    CH 3 CH 2 COOH (водн.) + H 2 O (ℓ) → CH 3 CH 2 COO (водн.) + H 3 O + (водн.)

  2. Пропионовая кислота реагирует с NaOH (водн.) С образованием пропионата натрия и воды.

    CH 3 CH 2 COOH (водн.) + NaOH (водн.) → CH 3 CH 2 COO Na + (водн.) + H 2 O (ℓ)

Образование сложных эфиров из карбоновых кислот и спиртов

Сложный эфир может быть образован путем объединения карбоновой кислоты со спиртом в присутствии сильной кислоты или в присутствии фермента в биологических системах.В реакции этерификации гидроксильная группа карбоновой кислоты действует как уходящая группа и образует молекулу воды в конечном продукте. Он заменен группой -OR из спирта.

Реакция обратимая. В качестве конкретного примера реакции этерификации бутилацетат может быть получен из уксусной кислоты и 1-бутанола.

Более подробно: конденсационные полимеры

Коммерчески важной реакцией этерификации является конденсационная полимеризация, при которой происходит реакция между дикарбоновой кислотой и двухатомным спиртом (диолом) с удалением воды.Такая реакция дает сложный эфир, который содержит свободную (непрореагировавшую) карбоксильную группу на одном конце и свободную спиртовую группу на другом конце. Затем происходят дальнейшие реакции конденсации с образованием полиэфирных полимеров.

Самый важный полиэфир, полиэтилентерефталат (ПЭТ), производится из мономеров терефталевой кислоты и этиленгликоля:

Из молекул полиэстера получаются отличные волокна, которые используются во многих тканях. Вязаная полиэфирная трубка, которая является биологически инертной, может использоваться в хирургии для восстановления или замены пораженных участков кровеносных сосудов.ПЭТ используется для изготовления бутылок для газировки и других напитков. Из него также формируются пленки, называемые майларом. В магнитном покрытии майларовая лента используется в аудио- и видеокассетах. Синтетические артерии могут быть изготовлены из ПЭТ, политетрафторэтилена и других полимеров.

Практические задачи:

Завершите следующие реакции:

Гидролиз сложных эфиров

Обратную реакцию образования сложного эфира можно использовать для разложения сложных эфиров на карбоновую кислоту и спирт.Эта реакция требует включения воды в сложноэфирную связь и поэтому называется реакцией гидролиза .

Сложный эфир нагревают с большим избытком воды, содержащей сильный кислотный катализатор. Как и при этерификации, реакция обратима и не доходит до завершения.

В качестве конкретного примера бутилацетат и вода реагируют с образованием уксусной кислоты и 1-бутанола. Реакция обратима и не доходит до завершения.

Практические задачи:


Вернуться к началу

9.7 Краткое содержание главы

Гидроксильная группа (ОН) является функциональной группой из спиртов . Спирты представлены общей формулой ROH. Спирты получают из алканов путем замены одного или нескольких атомов водорода на группу ОН. Первичный (1 °) спирт (RCH 2 OH) имеет группу ОН на атоме углерода, присоединенную к одному другому атому углерода; вторичный (2 °) спирт (R 2 CHOH) имеет группу ОН на атоме углерода, присоединенную к двум другим атомам углерода; и третичный (3 °) спирт (R 3 COH) имеет группу ОН на атоме углерода, присоединенном к трем другим атомам углерода.

Способность вступать в водородные связи значительно увеличивает точки кипения спиртов по сравнению с углеводородами сопоставимой молярной массы. Спирты также могут вступать в водородную связь с молекулами воды, а спирты, содержащие до четырех атомов углерода, растворимы в воде.

Многие спирты можно синтезировать путем гидратации алкенов. Обычные спирты включают метанол, этанол и изопропиловый спирт. Метанол довольно ядовит. Это может вызвать слепоту или даже смерть. Этанол можно получить из этилена или получить путем ферментации.Это «алкоголь» в алкогольных напитках. Иногда люди пьют метанол по ошибке, думая, что это алкогольный напиток. Иногда недобросовестные бутлегеры продают метанол ничего не подозревающим покупателям. В любом случае результаты зачастую трагичны.

Когда вода удаляется из спирта на стадии дегидратации, результатом является либо алкен, либо простой эфир, в зависимости от условий реакции. Первичные спирты окисляются до альдегидов или карбоновых кислот, а вторичные спирты окисляются до кетонов.Третичные спирты не окисляются легко.

Спирты, содержащие две группы ОН на соседних атомах углерода, называются гликолями .

Фенолы (ArOH) представляют собой соединения, имеющие группу ОН, присоединенную к ароматическому кольцу.

Простые эфиры (ROR ‘, ROAr, ArOAr) представляют собой соединения, в которых атом кислорода присоединен к двум органическим группам. Молекулы эфира не имеют группы ОН и, следовательно, межмолекулярной водородной связи. Следовательно, простые эфиры имеют довольно низкие температуры кипения для данной молярной массы.Молекулы эфира имеют атом кислорода и могут вступать в водородную связь с молекулами воды. Молекула эфира имеет примерно такую ​​же растворимость в воде, как и спирт, изомерный с ней.

Карбонильная группа , двойная связь углерод-кислород, встречается повсеместно в биологических соединениях. Он содержится в углеводах, жирах, белках, нуклеиновых кислотах, гормонах и витаминах — органических соединениях, важных для живых систем.

Карбонильная группа является определяющей особенностью альдегидов и кетонов .В альдегидах по крайней мере одна связь в карбонильной группе представляет собой связь углерод-водород; в кетонах обе доступные связи у карбонильного атома углерода являются связями углерод-углерод. Альдегиды синтезируются окислением первичных спиртов. Альдегид можно дополнительно окислить до карбоновой кислоты. Кетоны получают окислением вторичных спиртов. Мягкие окислители окисляют альдегиды до карбоновых кислот. Кетоны этими реагентами не окисляются.

Альдегиды и кетоны могут реагировать со спиртами с образованием полуацеталей и гемикеталей соответственно.Эти реакции происходят без добавления катализатора и могут двигаться как в прямом, так и в обратном направлении. Гемиацетали и гемикетали могут вступать в реакцию с дополнительной молекулой спирта с образованием ацеталей и кеталей. Образование ацеталя или кеталя требует удаления воды и называется реакцией дегидратации. Эти реакции требуют катализатора или фермента, чтобы они происходили. Обратная реакция, которая расщепляет ацеталь с образованием полуацеталя и спирта, требует добавления молекулы воды и называется гидролизом.

Карбоновая кислота (RCOOH) содержит функциональную группу COOH, называемую карбоксильной группой , которая имеет группу ОН, присоединенную к карбонильному атому углерода. Сложный эфир (RCOOR ‘) имеет группу OR’, присоединенную к карбонильному атому углерода.

Карбоновая кислота образуется при окислении альдегида с тем же числом атомов углерода. Поскольку альдегиды образуются из первичных спиртов, эти спирты также являются исходным материалом для карбоновых кислот.

Карбоновые кислоты имеют сильный, часто неприятный запах. Это высокополярные молекулы, которые легко образуют водородные связи, поэтому имеют относительно высокие температуры кипения.

Карбоновые кислоты — слабые кислоты. Они реагируют с основаниями с образованием солей и с карбонатами и бикарбонатами с образованием газообразного диоксида углерода и соли кислоты.

Сложные эфиры — это соединения с приятным запахом, отвечающие за аромат цветов и фруктов. У них более низкие температуры кипения, чем у сопоставимых карбоновых кислот, потому что, хотя молекулы сложного эфира в некоторой степени полярны, они не могут участвовать в водородных связях.Однако с водой сложные эфиры могут образовывать водородные связи; следовательно, сложные эфиры с низкой молярной массой растворимы в воде. Сложные эфиры могут быть синтезированы путем этерификации , в которой карбоновая кислота и спирт объединяются в кислых условиях. Сложные эфиры представляют собой нейтральные соединения, которые подвергаются гидролизу , реакции с водой. В кислых условиях гидролиз по существу является обратным этерификации.

Рисунок 9.15 Сводка важных реакций с кислородом.


Фармер С., Ройш В., Александер Э. и Рахим А. (2016) Органическая химия. Либретексты. Доступно по адресу: https://chem.libretexts.org/Core/Organic_Chemistry

.

Ball, et al. (2016) MAP: Основы химии ГОБ. Либретексты. Доступно по адресу: https://chem.libretexts.org/Textbook_Maps/Introductory_Chemistry_Textbook_Maps/Map%3A_The_Basics_of_GOB_Chemistry_(Ball_et_al.)/14%3A_Organic_Compounds_of_Oxygen/14.10%3A_Proounds_of_Oxygen/14.10%3A_Description

McMurray (2017) MAP: Органическая химия.Либретексты. Доступно по адресу: https://chem.libretexts.org/Textbook_Maps/Organic_Chemistry_Textbook_Maps/Map%3A_Organic_Chemistry_(McMurry)

Содербург (2015) Карта: органическая химия с биологическим акцентом. Либретексты. Доступно по адресу: https://chem.libretexts.org/Textbook_Maps/Organic_Chemistry_Textbook_Maps/Map%3A_Organic_Chemistry_With_a_Biological_Emphasis_(Soderberg)

Антифриз. (2017, 5 января). В Википедия, Бесплатная энциклопедия . Получено в 06:07, 21 апреля 2017 г., с https: // en.wikipedia.org/w/index.php?title=Antifreeze&oldid=758484047

Этиленгликоль. (2017, 4 апреля). В Википедия, Бесплатная энциклопедия . Получено в 06:09, 21 апреля 2017 г., с https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Ethylene_glycol&oldid=773769112

.

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно.Ниже приведены наиболее частые причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом.Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу.Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файле cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта.Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

Глава 4 — Карбоновые кислоты, сложные эфиры — CHE 120 — Введение в органическую химию — Учебник

4.2 Карбоновые кислоты: структура и названия

Цели обучения

  1. Назовите карбоновые кислоты общими названиями.
  2. Назовите карбоновые кислоты в соответствии с номенклатурой IUPAC.

Карбоновые кислоты широко встречаются в природе, часто в сочетании со спиртами или другими функциональными группами, такими как жиры, масла и воски. Они входят в состав многих продуктов питания, лекарств и товаров для дома. Неудивительно, что многие из них наиболее известны под общими именами, основанными на латинских и греческих словах, описывающих их источник. То, что вы узнаете в этой главе о химии карбоновых кислот, поможет вам понять биохимию (от главы 6 «Углеводы» до главы 11 «Метаболические пути и производство энергии»).

Простейшая карбоновая кислота, муравьиная кислота (HCOOH), была впервые получена путем перегонки муравьев (латинское название formica , что означает «муравей»). Укусы некоторых муравьев вводят муравьиную кислоту, а укусы ос и пчел содержат муравьиную кислоту (а также другие ядовитые вещества).

Следующим более высоким гомологом является уксусная кислота, которую получают путем ферментации сидра и меда в присутствии кислорода. В результате этого брожения образуется уксус, раствор, содержащий 4–10% уксусной кислоты, а также ряд других соединений, улучшающих его вкус.Уксусная кислота, вероятно, самая известная слабая кислота, используемая в учебных и промышленных лабораториях химии.

Примечание

Чистая уксусная кислота затвердевает при 16,6 ° C, что лишь немного ниже нормальной комнатной температуры. В плохо отапливаемых лабораториях конца 19 — начала 20 веков на севере Северной Америки и Европы уксусная кислота часто «замерзала» на полке хранения. По этой причине чистая уксусная кислота (иногда называемая концентрированной уксусной кислотой) стала известна как ледяная уксусная кислота , название, которое сохранилось до наших дней.

Третий гомолог, пропионовая кислота (CH 3 CH 2 COOH), редко встречается в повседневной жизни. Четвертый гомолог, масляная кислота (CH 3 CH 2 CH 2 COOH), является одним из самых отвратительных веществ, которые только можно себе представить. Он содержится в прогорклом масле и является одним из компонентов запаха тела. Распознавая чрезвычайно малые количества этого и других химикатов, ищейки могут отслеживать беглецов. Модели первых четырех карбоновых кислот показаны на рисунке 4.1 «Шариковые модели карбоновых кислот».

Рисунок 4.1 Шариковые модели карбоновых кислот

Карбоновые кислоты содержат атом углерода, дважды связанный с атомом кислорода, а также присоединенный к группе ОН. Здесь показаны четыре кислоты: муравьиная кислота (а), уксусная кислота (б), пропионовая кислота (в) и масляная кислота (г).

Кислота с карбоксильной группой, присоединенной непосредственно к бензольному кольцу, называется бензойной кислотой (C 6 H 5 COOH).

В общих названиях карбоновых кислот используются греческие буквы (α, β, γ, δ и т. Д.), А не числа, для обозначения положения групп заместителей в кислотах.Эти буквы обозначают положение атома углерода по отношению к атому углерода карбоксильной группы.

В системе номенклатуры Международного союза теоретической и прикладной химии (IUPAC) родительский углеводород — это тот углеводород, который соответствует самой длинной непрерывной цепи (LCC), содержащей карбоксильную группу. Окончание исходного алкана — e заменено суффиксом — oic и словом acid . Например, карбоновая кислота, полученная из пентана, представляет собой пентановую кислоту (CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 COOH).Как и в случае с альдегидами, первым считается атом углерода карбоксильной группы; числа используются для обозначения любых замещенных атомов углерода в родительской цепи.

Примечание

греческих буквы используются в общих именах; числа используются с именами ИЮПАК.

Пример 1

Дайте общие названия и названия IUPAC для каждого соединения.

  1. ClCH 2 CH 2 CH 2 COOH

Решение

  1. LCC содержит четыре атома углерода; поэтому соединение называют замещенной масляной (или бутановой) кислотой.

    Атом хлора присоединен к γ-углероду в общей системе или к С4 в системе ИЮПАК. Соединение представляет собой γ-хлормасляную кислоту или 2-бромбутановую кислоту.

  2. LCC содержит четыре атома углерода; поэтому соединение называют замещенной масляной (или бутановой) кислотой.

Атом брома (Br) находится у α-углерода в общей системе или C2 в системе ИЮПАК. Соединение представляет собой α-броммасляную кислоту или 4-хлорбутановую кислоту.

Упражнение по развитию навыков

Укажите название IUPAC для каждого соединения.

Пример 2

Напишите сжатую структурную формулу β-хлорпропионовой кислоты.

Решение

Пропионовая кислота имеет три атома углерода: C – C – COOH. Присоедините атом хлора (Cl) к родительской цепи у бета-атома углерода, второй от карбоксильной группы: Cl – C – C – COOH. Затем добавьте достаточно атомов водорода, чтобы каждый атом углерода получил четыре связи: ClCH 2 CH 2 COOH.

Упражнение по развитию навыков

  1. Напишите сжатую структурную формулу 4-бром-5-метилгексановой кислоты.

Упражнения по обзору концепции

  1. Как называется ИЮПАК карбоновая кислота с прямой цепью с шестью атомами углерода?

  2. Альдегид с прямой цепью с пятью атомами углерода имеет общее название валеральдегид. Каково общее название соответствующей карбоновой кислоты с прямой цепью?

Основные выводы

  • Простые карбоновые кислоты наиболее известны под общими названиями, основанными на латинских и греческих словах, описывающих их источник (например,g., муравьиная кислота, латиница formica , что означает «муравей»).
  • Греческие буквы, а не числа, обозначают положение замещенных кислот в общепринятом соглашении об именах.
  • Имена
  • IUPAC образованы от LCC исходного углеводорода с окончанием — e исходного алкана, замененным суффиксом — oic и словом acid .

Упражнения

1. Изобразите структуру каждого соединения.

а. гептановая кислота

г.3-метилбутановая кислота

г. 2,3-дибромбензойная кислота

г. β-гидроксимасляная кислота

2. Изобразите структуру каждого соединения.

а. o -нитробензойная кислота

г. p -хлорбензойная кислота

г. 3-хлорпентановая кислота

г. α-хлорпропионовая кислота

3. Назовите каждое соединение либо именем ИЮПАК, либо общим названием, либо обоими.

а. (CH 3 ) 2 CHCH 2 COOH

г.(CH 3 ) 3 CCH (CH 3 ) CH 2 COOH

г. CH 2 OHCH 2 CH 2 COOH

4. Назовите каждое соединение его названием IUPAC.

а. CH 3 (CH 2 ) 8 COOH

г. (CH 3 ) 2 CHCCl 2 CH 2 CH 2 COOH

г.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.