Вариант № 1 Часть А 1.Укажите название углеводорода С3 Н8 а) этан б) пропан в) метан г) бутан 2.Укажите формулу бутана а) С4Н10 б)С2 Н6 в) С3Н8 г) СН4 3.Укажите название радикала –СН3 а)бутил б) метан в) этил г)метил 4.Укажите формулу радикала этила а)-С2Н6 б)-С3Н7 в) –С2Н5 г)-с4н9 5.Укажите, какое суждение является правильным: а) изомеры – вещества, имеющие одинаковый состав, но разное химическое строение и поэтому разные свойства б)гомологи- вещества- , отличающиеся по своему составу на гомологическую разность – СН2, но имеющие сходное строение и близкие свойства а) верно только А б) верно только Б в) верны оба суждения г)оба суждения неверны 6.Укажите общую формулу гомологического ряда метана а)СnH2n+2 ,б )CnH2n в) CnH 2n-2 г)CnH2n-6 7.Углеводород, относящийся к предельным углеводородам,- это: а)С6Н8 б) С5 Н10 в) С7 Н14 г) С8 Н 18 8.Определите число атомов водорода в молекуле гомолога метана, если там имеется 11 атомов углерода. а) 26 б) 24 в) 22 г) 20 9.Алкен С3 Н6 называется : а)этилен б) пропилен в)бутилен г) пентен 10. Раствор перманганата калия обесцвечивается при пропускании а) CH4 б )C2H4 в)C3H8 г) C4H10 Часть В 1.Установите соответствие между названием предельного углеводорода и его формулой .Ответ дайте в виде последовательности цифр , соответствующих буквам по алфавиту Название углеводорода Формула углеводорода а) этан 1)СН4 б) пентан 2) С3Н8 в) метан 3) С5Н12 г) бутан 4) С2Н6 д) пропан 5) С4Н10
2.Установите соответствие между атомами водорода в молекулах гомологов метана и числом атомов углерода в этих молекулах. Ответ дайте в виде последовательности цифр , соответствующих буквам по алфавиту. число атомов Н число атомов С а)16 1) 11 б)22 2) 7 в)24 3) 5 г)18 4)10 д)12 5)8
3 .Среди перечисленных углеводородов укажите те, которые обесцвечивают раствор бромной воды и «марганцовки»: а)С3Н6 б)С4Н10 в) С4Н8 г)С5 Н12 д)С5Н10 Е) С6Н6 ж)С3Н8 4.Среди перечисленных реакций укажите те, которые характерны для непредельных углеводородов и не характерны для предельных углеводородов: а) горение б)полимеризация в)обесцвечивание бромной воды г)разложение д) обесцвечивание « марганцовки»
| Вариант 2 Часть А 1.Алкен С3Н6 называется а) этилен б) пропилен в) бутилен г) пентен 2. Формула бутилена а)С5Н10 б) С2 Н4 в) С3Н6 г) С4 Н8 3. В молекуле этилена связь между атомами углерода а)одинарная б) двойная в) тройная г)такой связи нет 4.Укажите тип реакции, которая не характерна для предельных углеводородов а) реакция горения б) реакция разложения в) реакция дегидрирования г)реакция присоединения 5.Раствор бромной воды обесцвечивается при пропускании а) метана б) этана в) пропена г) бутана 6.Раствор « марганцовки» обесцвечивается при пропускании а) СН4 б) С2 Н4 в) С3Н8 г) С4 Н10
7. Укажите общую формулу гомологического ряда этилена а) CnH2n б)Cn H2n+2 в) CnH2n-2 г) Cn H2n-6 8. Определите число атомов углерода в молекуле гомолога метана, если там имеется 28 атомов водорода а)15 б) 14 в)13 г) 12 9.Укажите формулу гомолога этилена а) C2H2 б)C3H8 в) C5H10 г)C2H6 10.Реакции, в ходе которых от молекул отщепляется водород , называются реакциями а)дегидратации б)\дегалогенирования в)дегидрогалогентрования г)дегидрирования Часть В 1.Установите соответствие между формулой непредельного углеводорода этиленового ряда и его названием. Ответ дайте в виде последовательности цифр соответствующим буквам алфавита. формула алкена название алкена а) C5h20 1) этен б) C2h5 2) пентен в)С4Н8 3)бутен г)С3Н6 4) пропен 2.Установите соответствие между числом атомов водорода в молекуле непредельного углеводорода этиленового ряда и числом атомов углерода в этой молекуле . Ответ дайте в виде последовательности цифр соответствующих буквам по алфавиту. число атомов Н число атомов С а) 20 1)11 б) 22 2) 8 в) 16 3) 9 г)18 4)10 3.Среди перечисленных углеводородов укажите те , которые являются газами при н.у. а) пентан б) бутан в) пропан г) гексан д)гептан е)этан ж) октан з) метан 4.Напишите уравнение горения нонена, определите коэффициент перед молекулой кислорода а)11 б) 5 в)14 г)8 |
Тесты по химии на тему «Предельные и непредельные углеводороды» (10 класс)
Тест по теме: « АЛКАНЫ»
Вариант №1
Часть 1. Задания с выбором правильного ответа.
1. 2- метилпропан относится к классу углеводородов, общая формула которого:
1) CnH2n+2 2) CnH2n -2 3) CnH2n 4) CnH2n+1
2. Гомологом этана является:
1) С2Н4 2) СН3— CH2 — CH2 — СН3 3) С3Н4 4) С6Н12
3. Гомологом С7H16 является:
1) 2- метилгексан 2) 3- метилоктен 3) 3- метилгексан 4) октан
4. Какой вид изомерии имеют алканы:
1) положения двойной связи 2) углеродного скелета
3) пространственная 4) межклассовая
5. Число групп СН
1) одному 2) двум 3) трем 4) четырем.
6. В уравнении полного сгорания пентана коэффициент перед формулой кислорода равен:
1) 5 2) 6 3) 8 4) 9
7. Пропан взаимодействует с:
1) бромом 2) хлороводородом
3) водородом 4) гидроксидом натрия (р-р).
8. При полном сгорании пропана С3Н8 образуются:
1) С и Н2О 2) СО2 и Н2О
3) СО и Н2 4) СО и Н2О
Часть 2
1. Установите соответствие между формулой вещества и его названием:
Структурная формула Название вещества
СН3
| А) 2 – метилпентан
1) СН3 –C – СН3 Б) пропан
| В) бутан
СН3 Г) 2,2 — диметилпропан
2) СН3 – СН2 – СН2 – СН3 Д) гептан
3) СН3 – (СH2)5 – СН 3 Е) гексан
4) СН3 – СН – СН2 – СН2 – СН3
|
СН3
2. Установите соответствие между формулой вещества и коэффициентом, стоящим перед ним в уравнении реакции:
С2Н6 + О2 → СО2 + Н2О
1) С2Н6 А) 6
2) О2 Б) 2
3) СО2 В) 7
4) Н2О Г) 4
Д) 1
3. К свойствам метана относятся:
А) хорошая растворимость в воде
Б) высокая температура кипения
В) горючесть
Г) электропроводность
Д) взрывоопасность при смешивании с кислородом
Е) способность к термическому разложению при нагревании
Тест по теме: « АЛКАНЫ»
Вариант №2
Часть 1.Задания с выбором правильного ответа.
1. Гомологом СН3— CH2 — CH — СН
ﺍ
СН3
1) 2- метилгексан 2) 2- метилбутен 3) пентан 4) пентен
2. Изомерами являются:
1) метан и этан 2) 2,2-диметилбутан и 2,2-диметилпентан
3) метилпропан и бутан 4) 2,3-диметилгексан и 4-метилгексан
3. Гомологами являются:
1) циклобутан и бутан 2) гексен и декан
3) бутан и пентан 4) 2-метилпентан и гексан
4. В гомологическом ряду метана изомерия начинается с углеводорода, содержащего:
1) 3 атома углерода 2) 4 атома углерода
3)5 атомов углерода 4) 6 атомов углерода
5. Молекулярная масса соединения, образующегося при полном хлорировании бутана С4Н10, равна:
1) 308 2) 403 3) 116 4) 58
6. Коэффициент перед формулой углекислого газа в уравнении реакции горения пропана равен:
1) 2 2) 3 3) 4 4) 5
7. Вещество, для которого характерна реакция замещения:
1) бутан 2) бутен-1 3) бутин 4) бутадиен-1,3
8. Бутан взаимодействует с:
1) хлором 2) хлороводородом
3) водородом 4) гидроксидом натрия (р-р).
Часть 2
1. Установите соответствие между формулой вещества и коэффициентом, стоящим перед ним в уравнении реакции:
С4Н10 + О2 → СО2 + Н2О
1) С4Н10 А) 13
2) О2 Б) 2
3) СО2 В) 8
4) Н2О Г) 4
Д) 5
Е) 10
2. Установите соответствие между формулой вещества и его названием:
1) СН3Сl А) 3 — метилпентан
2) СН3 – СН2 – СНСl – СН3 Б) 2 — хлорбутан
3) СН3 – СН – СН2 – СН3 В) хлорметан
| Г) 2 — метилбутан
СН3 Д) хлорэтан
4) СН2Сl – СН3
3. Метан:
А) не горюч
Б) реагирует с галогенами
В) реагирует с галогеноводородами
Г) не полимеризуется
Д) при сильном нагревании образует ацетилен и водород
Е) не имеет запаха
Алкены. Химические свойства. 1 вариант
Часть А
1. Превращение бутана в бутен относится к реакции: 1) полимеризации 2) дегидрирования
3) дегидратации 4) изомеризации 2. Пропан от пропена можно отличить с помощью: 1) гидроксида меди (II) 2) этанола
3) раствора лакмуcа 4) бромной воды
3. Бутан в отличие от бутена -2:
1) реагирует с кислородом 2) не вступает в реакцию гидрирования 3) не реагирует с хлором 4) имеет структурный изомер 4. Реакция гидрирования невозможна для:
1) бутена-2 2) пропена -2
3) бутена-1 4) бутана
5. Продуктом реакции пропена с хлором является:
1) 1,2-дихлорпропен 2) 2-хлорпропен 3) 2-хлорпропан 4) 1,2-дихлорпропан 6. С каким из перечисленных веществ не взаимодействует этилен: 1) H2O; 2) H2 ; 3) перманганат калия; 4) CH4. 7. При гидрировании алкенов образуются:
1) алканы 2) алкины 3) алкадиены 4) спирты 8. Реакция присоединения воды называется реакцией: 1) полимеризации; 3) гидрирования; 2) гидратации; 4) галогенирования; 9.Полипропилен получают из вещества, формула которого:
1) CH2=CH2; 2) CH
3) CH2=CH-CH3; 4) CH2=C=CH2
10. Гомологом вещества 2-метилпентен-1 является:
1) 2-метилпентен-2 2) 2-метилгексен-1
3) 3- метилпентен -1 4) 3- метилпентен -2
Часть В
11. Напишите уравнения химических реакций и укажите тип реакций:
1) CH2 = CH – CH3 + H2 → 2) CH2 = CH – CH2 – CH3 + HCl → 3) С3H6 + O2 → 4) CH3 – CH = CH – CH2 – CH3 + Br2 →
Алкены. Химические свойства. 2 вариант
Часть А
1. При действии бромной воды на бутен-2 образуется:
1) 1-бромбутан 2) 2-бромбутан 3) 1,2-дибромбутан 4) 2,3-дибромбутан 2. Реакция присоединения водорода называется реакцией: 1) полимеризации; 3) гидрирования; 2) гидратации; 4) галогенирования;
3. При взаимодействии бутена -1 с хлороводородом водород присоединяется к атому углерода, номер которого: 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
4. При гидрировании алкенов образуются: 1) алканы 2) алкины 3) алкадиены 4) спирты
5. Наиболее характерными реакциями алкенов являются: 1) реакции замещения 2) реакции присоединения 3) реакции разложения 4) реакции обмена 6. Продуктом реакции бутена-1 с хлором является:
1) 2-хлорбутен-1 2) 1,2-дихлорбутан
3) 1,2-дихлорбутен-1 4) 1,1-дихлорбутан 7. Вещество, для которого характерна реакция гидрирования: 1) метан; 2) пропен; 3) пропан;
4)этан; СН3
׀
8. Углеводород СН3-СН-СН2-С-СН3 имеет такое систематическое название:
׀ ׀
С2Н5 СН3
1) 2-этил-4,4-диметилпентан; 2) 2,2-диметил-4-этилпентан; 3) 1,1,1,3-тетраметилпентан; 4) 2,2,4-триметилгексан 9. Вещество, для которого характерна реакция гидратации: 1) бутан; 3) циклопентан; 2) гексан; 4) этилен; 10. Сумма коэффициентов в реакции горения пентена равна:
1) 21 2) 37 3) 22 4) 23
Часть В
11. Напишите уравнения химических реакций и укажите тип реакции:
1) CH2 = CH – CH2 – CH3 + H2O → 2) CH2 = CH2 + H2 → 3) пCH2 = CH2 → 4) C4H8 + O2 →
Проверочная работа 10 класс. Ацетилен. Алкины.
I вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором одного ответа.
1. К гомологическому ряду алкинов относится:
А. Метан. Б. Бутан. В. Пропин. Г. Этен.
2. Название вещества, формула которого СН ≡С – СН2 – СН3:
А. Бутин-2. Б. Бутен-1. В. Бутин-1. Г. Бутан.
3 Название последующего гомолога вещества, формула которого
СН3 – С ≡ С – СН3:
А. Пентин-1. Б. Пентин-2. В. Бутин-1. Г. Гексин -2.
4. Формула углеводорода с относительной молекулярной массой 54:
А. С4Н10 Б. С4Н6 В. С4Н8 Г. С3Н8
5. Вещество, из которого можно получить ацетилен в одну стадию:
А. Карбонат кальция В. Карбид кальция
Б. Ацетат натрия Г. Карбид алюминия
6. Формула вещества, для которого невозможна реакция присоединения:
А. С2Н4 Б. С2Н2 В. С3Н4 Г. С4Н10
7. Вещество, обесцвечивающее раствор перманганата калия:
А. Этан. Б. Метан. В. Бутин-1. Г. Бутан.
8. Продукт реакции гидратации ацетилена:
А. Этиловый спирт. В. Уксусный альдеги
Б. Этиленгликоль. Г.Уксусная кислота.
9. Правой части схемы уравнения … СНВr = СНВr
соответствует левая:
А. СН ≡ СН + НВr В. СН ≡ СН + Вr2
Б. СН2 = СН2 + НВr Г. СН2 = СН2 + Вr2
10. Вещество Х в схеме превращений:
+ H2O + H2
СаС2 → Х → С2Н4:
А. Ацетилен. Б. Метан В. Оксид кальция. Г. Этан.
Часть Б. Задания со свободным ответом.
11. Составьте уравнения реакций по приведенной схеме:
1 2
метан → ацетилен → этаналь
Укажите условия их осуществления.
Проверочная работа 10 класс. Ацетилен. Алкины.
II вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором одного ответа.
1. Формула бутина-2:
А. СН ≡ С – СН2 – СН3 В. СН3 – С ≡ С – СН3.
Б. СН3 – С ≡ СН Г. СН3 – С ≡ С – СН2 – СН3.
2. Первый член гомологического ряда алкинов:
А. Метан. Б. Этилен В. Ацетилен Г. Этен.
3. Изомером пентина-1 является:
А. Пентен-1 Б. 3-Метилбутин-1 В. 2-Метилбутан Г. 3-Метилпентин-1.
4. Связь между атомами углерода в молекуле ацетилена:
А. Одинарная Б. Двойная В. Тройная Г. Полуторная.
5. Формула вещества, для которого характерна реакция гидрирования:
А. С3Н8 Б. С3Н4 В. С2Н6. Г. С4Н10
6. Способ получения бутина-1:
А. Дегидрирование бутена-1 В. Хлорирование метана
Б. Дегидрирование пропана Г. Гидратация бутена-1
7 Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции полного сгорания пропина равна:
А. 6 Б. 7 В.9 Г. 10.
8. Бромная вода обесцвечивается при пропускании через нее вещества, формула которого:
А. С2Н6 Б. С3Н8 В. С3Н4. Г. С4Н10
9. Катализатор в реакции Кучерова:
А. Серная кислота В. Хлорида алюминия
Б. Сульфат ртути (II) Г. Платина
10. Формула вещества Х в цепочке превращений:
Hg2+
СН4 t Х СН3 – С = О
ﺍ
Н
А. С Б. С2Н2 В. СО2 Г. С2Н6
Часть Б. Задания со свободным ответом.
11. Составьте уравнения реакций по приведенной схеме:
1 2
метан ацетилен этилен
Укажите условия их осуществления.
ТЕСТЫ по теме: «Предельные и непредельные углеводороды» | Тест по химии (10 класс) на тему:
ТЕСТЫ по теме: «Предельные и непредельные углеводороды»
1. Этан относится к гомологическому ряду веществ с общей формулой:
а) Cnh3n б) Cnh3n в) Сnh3n
2. Формула гомолога метана:
а) С3H8 б) С3Н6 в) С2Н6
3. Вещества с общей формулой С2Н2n+2 относятся к классу:
а) алканов б) алкенов в) алкинов
4. Формула гомолога бутана:
а) С5Н8 б) С5Н10 в) С5Н12
5. Группу атомов, определяющую характерные свойства данного класса органических соединений, называют:
а) гомологической разностью б) функциональной группой
в) радикалом в) структурным звеном
6. Соединения, сходные по химическим свойствам, составу, отличающиеся фрагментом молекулы (-СН2-), называют:
а) аналогами б) гомологами в) изомерами г) углеводородами
7. Вещества одинакового состава, но различного строения и с различными свойствами называют:
а) изотопами б) гомологами в) изомерами г) аналогами
8. Изомерия бывает:
а) углеродной и по месту положения кратной связи
б) функциональной и по месту положения двойной связи
в) структурной и пространственной
г) регулярной и нерегулярной
9. К типу пространственной изомерии относят изомерию:
а) положения атомов водорода в молекуле
б) двойной связи
в) углеродной цепи в пространстве
г) цис — и транс- изомерию
10. К типу структурной изомерии не относят:
а) изомерию цепи атомов углерода
б) положение кратных связей
в) положение функциональной группы
г) геометрическую изомерию
11. Органические реакции в зависимости от состава реагирующих веществ и продуктов реакции подразделяют на реакции:
а) присоединения
б) отщепления
в) замещения
г) диссоциации
Указать ошибку.
12. Гомологами являются:
а) бутан и бутен
б) бутан и циклобутан
в) бутан и бутадиен
г) бутан и октан
13. Сколько из следующих соединений являются гомологами: С2Н6; С5Н10; С3Н6; С4Н8; С2Н2?
а) 1 б) 2 в) 3 г) 4
14. Какие атомы углерода в состоянии Н2С=СН-СН2-СН3 находятся в первом валентном состоянии?
а) 1и 4 б) 2и 3 в) 1и 2 г) 3и 4
15. В ряде углеводородов этан — этен — этин длина связи С-С:
а) увеличивается
б) уменьшается
в) не изменяется
г) от этана к этену увеличивается, от этена к этину уменьшается
16. Изомерами по положению функциональной группы в молекуле является:
а) хлорметан и бромэтан
б) 2-хлорпропан и 1-хлорпропан
в) хлорметан и хлороформ
г) хлороводород и бромоводород
17. Изомерами по положению кратной связи в молекулах органических веществ являются:
а) 2-метилбутан и 2,2-диметилпропан
б) пентин и пентен
в) бутанол-1 и бутанол-2
г) бутин-1 и бутин-2
18. Сколько вторичных атомов углерода в молекуле 2-метилбутана?
а) 1 б) 2 в) 3 г) 4
19. Сколько третичных атомов углерода в молекуле 2,2,3-триметилбутана?
а) 1 б) 2 в) 3 г) 4
20. Сколько первичных атомов углерода в молекуле 2,2,5,5-тетраметилгексана?
а) 2 б) 4 в) 6 г) 8
21. Сколько σ и π связей в молекуле пропина?
а) 2σ и 2π б) 3σ и 3π в) 4σ и 2π г) 6σ и 2π
22. Какой тип гибридизации имеет второй атом углерода прямой цепи в молекуле 2-метилбутена-2?
а) sp б) sp² в) sp³ г) sp³ d
23. Какой тип гибридизации имеет второй атом углерода в молекуле пентина-2?
а) sp б) sp² в) sp³ г) sp³ d
24. Какой тип гибридизации имеет второй атом углерода прямой цепи в молекуле 2-метилбутана?
а) sp б) sp² в) sp³ г) sp³ d
25. Найти формулу предельного углеводорода, при полном хлорировании которого объем израсходованного хлора 1,5 раза больше объема кислорода, необходимо для его сжигания.
а) С4h20 б) С2Н6 в) С3Н8 г) С5Н12
26. Объем смеси некоторого газообразного предельного углеводорода с кислородом, нужным для его сгорания, в два раза больше объема получающегося после сгорания углекислого газа. Найти формулу углеводорода.
а) С4h20 б) С2Н6 в) С3Н8 г) С5Н12
27. Экспериментально найдено, что органическое соединение с молекулярной массой 200 е.м. содержит от 20 до 50 кислорода. Сколько граммов кислорода будет содержаться в трех молях указанного органического соединения?
а) 32 б) 64 в) 144 г) 200
28. Объем смеси некоторого газообразного этиленового углеводорода с необходимым для его полного сгорания количеством кислорода в раза больше объема получающегося углекислого газа. Найти формулу углеводорода.
а) С4Н8 б) С2Н4 в) С3Н6 г) C5Н10
29. Смешали 40 мл кислорода (избыток) и подожгли. После приведения газов к первоначальным условиям (вода конденсируется) объем их составил 300 мл, из которых 200 мл поглощено щелочью при пропускании через нее газов. Найти формулу углеводорода.
а) С4Н8 б) С2Н4 в) С3Н6 г) C5Н10
30. Изомеры возможны у вещества:
а) дибромэтан
б) 2-бромгексан
в) бромэтан
г) бромциклогексан
31. В состоянии sp²- гибридизации находятся все атомы углерода в соединении:
а) бензол б) пропилен в) бутадиен-1,3 г) 2,2-диметилпропан
32. В состоянии sp- гибридизации находятся все атомы углерода в соединения:
а) этин б) пропин в) бутин-2 г) бутадиен-1,3
33. Углерод – углеродная связь наиболее длинная в молекуле:
а) С3Н8 б) С2Н4 в) С3Н6 г) С2Н6
34. Органические вещества пентан и 2-метилбутан:
а) гомологи
б) структурные изомеры
в) геометрические изомеры
г) одно и то же вещество
35. Органические вещества 1,2-дихлорпентан и 2,3-дихлргексан
а) гомологи
б) структурные изомеры
в) геометрические изомеры
г) одно и то же вещество
36. Органические вещества пропан и 1-метилэтан:
а) гомологи
б) структурные изомеры
в) геометрические изомеры
г) одно и то же вещество
37. Соединения пропен циклопропан:
а) гомологи
б) структурные изомеры
в) геометрические изомеры
г) одно и то же вещество
38. Соединения цис-пентен-2 и транс-пентен-2:
а) гомологи
б) структурные изомеры
в) геометрические изомеры
г) одно и то же вещество
39. В молекуле С4Н8 σ-связей
а) 4 б) 8 в) 11 г) 12
40. В молекуле С3Н4 σ-связей
а) 2 б) 4 в) 6 г) 8
41. В молекуле С2Н6 π-связей:
а) 2 б) 4 в) 6 г) 8
42. Название радикала СН2=СН-:
а) метил б) винил в) бензил г) фенил
43. Дивинилом можно назвать соединение:
а) бутен-1 б) этиленгликоль в) 2-метипропен
г) бутадиен-1,3
44. В молекуле бутина число π-связей равно:
а) 1 б) 2 в) 3 г) 4
45. Бромную воду не обесцвечивает
а) этилен б) ацетилен в) бензол г) пентадиен-1,3
46. Изомеры сходны между собой:
а) свойствами б) составом в) строением
г) способом получения
47. Изобразите структурную формулу органического соединения, имеющего состав С3Н8.
48.Сколько веществ изображено при помощи следующих формул:
49. Какие из записанных молекул имеют разветвленную углеводородную цепь:
50. Как называется алкан следующего строения:
а) 2,7-диметил-3-этилоктан
б) 2,7-диметил-6-этилоктан
в) 3-метил-5-этилгептан
г) 2-метил-4,4диэтилоктан
д) 2-метил-6-изопропилнонан
51. Агрегатное состояние гексана:
а) газообразное
б) жидкое
в) твердое
52. Агрегатное состояние бутана:
а) газообразное
б) жидкое
в) твердое
53. Строение молекулы метана:
а) линейное
б) пирамидальное
в) тетраэдрическое
54. Тип гибридизации атомных орбиталей углерода в молекуле метана:
а) sp²
б) sp³
в) sp
55. Нетипичными для алканов являются реакции:
а) замещения
б) присоединения
в) изомеризации
56. Метан реагирует с:
а) натрием
б) хлором
в) хлороводородом
57. Четвертичный атом углерода соединен с четырьмя
а) функциональными группами
б) атомами углерода
в) атомами водорода
г) атомами азота
58. Чтобы в лабораторных условиях отличить этилен от ацетилена, надо использовать:
а) бромную воду
б) перманганат калия
в) аммиачный раствор оксида серебра
г) кислород
59. Изомером гептана является:
а) 2,3-диметилгептан
б) 2,3-диметилбутан
г) 2,3-диметилгексан
60. В молекуле 2-метилбутена-2 гибридизация орбиталей углеродных атомов:
а) только sp²- б) только sp³- в) sp³- и sp²- г) sp³- и sp-
61. Какие из записанных формул органических соединений являются изомерами:
62. Сколько изомеров может иметь соединение, имеющее эмпирическую формулу С3Н7Вr?
63. Сколько изомеров может иметь соединение C4H8?
64. Сколько изомерных алкенов соответствует формуле C6h22?
65. Какие из перечисленных ниже алканов являются изомерами:
а) 2-метилгексан;
б) 3-метилгептан;
в) 3-этилгексан;
г) 2,2-диметилгептан;
д) 2,4-диметилгексан;
е) 2-метилоктан?
66. Основной компонент природного газа:
а) метан
б) этан
в) пропан
67. Чем выше относительная молекулярная масса углеводорода, тем … выше его в природном газе:
а) больше
б) меньше
68. Природный газ используется как:
а) топливо
б) сырье для химической промышленности
в) топливо и сырье для переработки
69. В попутном нефтяном газе больше:
а) метана
б) гомологов метана
70. По сравнению с другими видами топлива, природный газ:
а) легче добывать
б) энергетически более эффективен
в) не требует затрат на транспортировку
71. Ацетилен не может реагировать с:
а) Н2 б) О2 в) Н2О г) СН4
72. Пентен можно отличить от пентана с помощью любого из реактивов:
а) раствор КМnО4
б) Ag2O и Сu(OH)2
в) бромная вода и водород
г) бромная вода и раствор КМnО4
73. Последовательное присоединение молекул с образованием длинных цепочек называют:
а) реакцией соединения
б) полисоединительной реакцией
в) цепной реакцией
г) реакцией полимеризации
74. Какое вещество образуется при хлорировании метана?
а) дихлорэтан
б) хлорвинил
в) хлоропрен
г) хлороформ
75. Относительная плотность по воздуху углеводорода С4Н10 равна:
а) 2 б) 4 в) 58 г) 29
76. Какой объем занимает при н.у. бутан массой 2,9г?
а) 22,4л б) 1л в) 1,12л г) 0,56л
77. При присоединении бромоводорода к пропилену образуется:
а) 1-бромпропан
б) 1,1-дибромпропан
в) 2-бромпропан
г) 2,2-дибромпропан
78. Продуктом взаимодействии бромоводорода с бутеном-2 является:
а) 1-бромбутен-2
б) 1-бромбутан
в) 2-бромбутан
г) 1,2-дибромбутан
79. Продуктом взаимодействия брома с бутеном-1 является:
а) 1,2-дибромбутен-1
б) 1,2-дибромбутан
в) 2,2-дибромбутан
4) 1-бромбутен-1
80. Сколько молей бутана можно получить реакцией Вюрца из 4 молей бромистого этила:
а) 1 б) 2 в) 3 г) 4
81. При взаимодействии этилена с бромоводором образуется продукт, в молекуле которого общее число атомов всех элементов равно:
а) 5 б) 6 в) 7 г) 8
82. В каком соотношении следует взять метан и этилен, чтобы газ, который можно получить термическим разложением первого до простых веществ, при определенных условиях полностью прореагировавшего со вторым?
а) 1:1 б) 1:2 в) 1:3 г) 1:4
83. Предельный газообразный углеводород при сильном нагревании в закрытом сосуде полностью разложился на углерод и водород. После реакции давление в сосуде при неизменной температуре увеличилось в 3 раза. Какой это углеводород?
а) СН4 б) С2Н6 в) С3Н8 г) С4Н10
▶▷▶ контрольные работы по химии 10 класс углеводороды с ответами
▶▷▶ контрольные работы по химии 10 класс углеводороды с ответами| Интерфейс | Русский/Английский |
| Тип лицензия | Free |
| Кол-во просмотров | 257 |
| Кол-во загрузок | 132 раз |
| Обновление: | 03-11-2018 |
контрольные работы по химии 10 класс углеводороды с ответами — Yahoo Search Results Yahoo Web Search Sign in Mail Go to Mail» data-nosubject=»[No Subject]» data-timestamp=’short’ Help Account Info Yahoo Home Settings Home News Mail Finance Tumblr Weather Sports Messenger Settings Yahoo Search query Web Images Video News Local Answers Shopping Recipes Sports Finance Dictionary More Anytime Past day Past week Past month Anytime Get beautiful photos on every new browser window Download Контрольные работы Химия 10 класс Габриелян скачать wwwyangteacherru 10 класс Химия Контрольные работы создан в соответствии с учебной программой по Химии 10 класса Контрольная работа по химии Алканы 10 класс testschoolru/2017/08/12/kontrolnaya-rabota-po Cached Контрольная работа по химии Алканы 10 класс Контрольная работа по химии Алканы с ответами для учащихся 10 класса Химия 10 класс Контрольные и проверочные работы Базовый allengorg/d/chem/chem186htm Cached Базовый уровень 10 класс », переработанный в соответствии со ФГОС Учебное издание состоит из текстов контрольных и проверочных работ, соответствующих программе по химии для 10 класса О С Контрольные работы по химии 10 класс infourokru/kontrolnie-raboti-po-himii-klass Cached cкачать: Контрольные работы по химии 10 класс Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления Контрольные работы по химии 10 класс с ответами multiurokru/files/kontrol-nyie-raboty-po-khimii Cached 10 класс Контрольная работа 1 по теме «Предельные и непредельные углеводороды » Контрольные работы по химии 10 класс Итоговая контрольная работа onlyegeru/kontrolnye-raboty-po-ximii- 10 -klass Cached Контрольные работы по химии 10 класс Итоговая контрольная работа по химии 10 класс Вариант подготовила Субханова Г Р Контрольная работа по химии «Углеводороды» (10 класс) infourokru/kontrolnaya-rabota-po-himii Cached cкачать: Контрольная работа по химии » Углеводороды » 10 класс Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления Габриелян О С Химия 10 класс : контрольные и проверочные edu-libcom/izbrannoe/gabrielyan-o-s-himiya- 10 Cached Габриелян химия, Габриелян химия 10 класс , контрольные работы к учебнику Габриеляна, контрольные работы по химии , контрольные работы по химии для 10 класса, проверочные работы , проверочные Контрольная работа к уроку химии «Углеводороды» 10 класс wwwuchportalru/load/61- 1-0 -43319 Cached Методическая разработка Контрольная работа к уроку химии » Углеводороды » 10 класс по предмету Химия Категория: Контрольные работы по химии Контрольные работы по химии — 10 класс — Химия — Учительский wwwuchportalru/load/61-1-2-0-0- 10 -0 Cached Контрольные , практические и лабораторные работы по химии для качественной проверки знаний учащихся Контрольные работы по химии для учителей школ 10 класс Promotional Results For You Free Download | Mozilla Firefox ® Web Browser wwwmozillaorg Download Firefox — the faster, smarter, easier way to browse the web and all of Yahoo 1 2 3 4 5 Next 36,600 results Settings Help Suggestions Privacy (Updated) Terms (Updated) Advertise About ads About this page Powered by Bing™
- состоящих из 7 заданий в тестовой форме с выбором ответа (соответствует части Читать ещё Контрольная работа состоит из 7 заданий с выбором ответа и 1 задачи Максимальное число баллов – 13 Система оценивания уменьшает вероятность случайного выбора ответа учениками Приведены 6 вариантов контрольной работы и ответы к ним 10 -й класс Медведева Елена Леонидовна
- 256с) Размер: 2
- переработанный в соответствии со ФГОС Учебное издание состоит из текстов контрольных и проверочных работ
переработанный в соответствии со ФГОС Учебное издание состоит из текстов контрольных и проверочных работ
скачать: drivegoogle Скрыть Тесты по химии ( 10 класс ) с ответами онлайн
- размещенные на сайте
- проверочные работы
- размещенные на сайте
контрольные работы по химии 10 класс углеводороды с ответами — Все результаты Химия 10 классКонтрольная работа «Углеводороды» — Инфоурок › Химия Похожие Контрольная работа по теме « Углеводороды » Вариант 1 1К классу алканов относится 1) C2h5 2) Ch5 3) C3H6 4) C5H 10 2Установите Контрольная работа по теме «Углеводороды» 10 класс 6 дек 2013 г — Методическая разработка по химии ( 10 класс ) по теме: Контрольная работа по теме « Углеводороды » 10 класс Внимательно прочитай каждое задание и проанализируй все варианты предложенных ответов Контрольная работа в 10 классе по теме УГЛЕВОДОРОДЫ Похожие 7 янв 2015 г — Скачать: контрольная работа в 10 классе по теме углеводороды Часть Б Задания со свободным ответом Перечислите Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений: 6 баллов Контрольная работа «Углеводороды» 10-й класс открытыйурокрф/статьи/615054/ Приведены 6 вариантов контрольной работы и ответы к ним тестов “ Химия 10-11” [3], текста учебника “ Химия 10 класс ” Рудзитис ГЕ, Фельдман ФГ Контрольная работа по химии 10 класс Углеводороды — Документ Контрольная работа по химии 10 класс Углеводороды Вариант 1 ЧАСТЬ А Тестовые задания с выбором ответа 1 (2 балла) Общая формула аренов: Контрольная работа по теме «Углеводороды» 10 класс — Мультиурок 6 мар 2015 г — Контрольная работа по теме » Углеводороды » 10 класс Часть Б Задания со свободным ответом Перечислите области применения алкенов 2 балла Напишите уравнения химических реакций для следующих Контрольная работа по теме «Углеводороды» — Учителю химии uchiucozru › Статьи › По предмету › Учителю химии Похожие 24 февр 2012 г — Контрольная работа по теме « Углеводороды » Укажите к какому классу относится УВ с формулой СН3 – СН3 1) алканов 2) алкенов 3) 10 Определите, сколько молей углекислого газа образуется при полном сгорании метана 1) 1 моль 2) 2 Часть Б Задания со свободным ответом 12 Контрольная работа по теме «Углеводороды» 10 класс 15 нояб 2015 г — Контрольная работа по теме » Углеводороды » 10 класс (базовый уровень) по разделу » Углеводороды » курса органической химии ( 10 класс , из 3-х частей, задания — тесты и вопросы со свободными ответами Контрольная работа по химии 10 класс углеводороды ответы на Контрольная работа по химии 10 класс углеводороды ответы на все варианты Контрольная работа «углеводороды» (тест) — Главное меню ( химия 10 класс , ОС Габриелян, контрольные и проверочные работы к учебнику ОС Габриеляна « Химия 10») (2 балла) Углеводород с формулой СН3-СН3 относится к классу: Часть Б Задания со свободным ответом 11 Ответы MailRu: Контрольная работа по теме «Углеводороды» › Образование › Школы Похожие Углеводород с формулой СН3—СН3 относится к классу : А Алканов Б 10 ( 2 балла) При полном сгорании 1 л газообразного углеводорода (н у) Контрольная работа по теме «Углеводороды» (10 класс, базовый Похожие 8 дек 2015 г — Контрольная работа по теме » Углеводороды » ( 10 класс , базовый структурные формулы углеводородов , уравнения химических Картинки по запросу контрольные работы по химии 10 класс углеводороды с ответами «crea»:»Компьютер»,»id»:»QrpzayY3FAwC6M:»,»iss»:0,»ml»:»600″:»bh»:90,»bw»:120,»oh»:375,»ou»:» «,»ow»:529,»pt»:»videourokinet/img/files/uf/2016/01/98726152-14527″,»rh»:»videourokinet»,»rid»:»fX0eQ2OINK01GM»,»rt»:0,»ru»:» «,»sc»:1,»st»:»Видеоуроки»,»th»:90,»tu»:» \u003dtbn:ANd9GcSAqHj9tc6oWs9-zsKpgQaoShhm2wNW2lwBGmDG-1lpDjYNOVuche_5Dw»,»tw»:127 «cl»:12,»cr»:3,»ct»:12,»id»:»3iax60aYieShsM:»,»ml»:»600″:»bh»:90,»bw»:66,»oh»:651,»ou»:» «,»ow»:513,»pt»:»ipinimgcom/originals/da/ea/fb/daeafb8072ab685d07″,»rh»:»pinterestcom»,»rid»:»0nYeb1_DQtnQAM»,»rt»:0,»ru»:» «,»sc»:1,»st»:»Pinterest»,»th»:94,»tu»:» \u003dtbn:ANd9GcR9qOi9PLzt0KZ_-qtKBXppBYX1aT5N6hddrUt6fDwqhdqTtKpgwZvQWA»,»tw»:74 «id»:»REkcNqG1SmWyrM:»,»ml»:»600″:»bh»:90,»bw»:63,»oh»:1419,»ou»:» «,»ow»:1000,»pt»:»ipinimgcom/originals/28/8a/4b/288a4bcfcf93789dbc»,»rh»:»pinterestcom»,»rid»:»AEFlGbjxJaf5DM»,»rt»:0,»ru»:» «,»sc»:1,»st»:»Pinterest»,»th»:99,»tu»:» \u003dtbn:ANd9GcRbJVeIGikMM0KVy9GxsSWTv-m_so8wyFATwaFz7SnBg8VgrMvbGnGOBg»,»tw»:70 «id»:»B_g9ivHgR22N_M:»,»ml»:»600″:»bh»:90,»bw»:120,»oh»:843,»ou»:» «,»ow»:1429,»pt»:»arhivurokovru/kopilka/uploads/user_file_54896e7f6″,»rh»:»kopilkaurokovru»,»rid»:»i0y82Vjg91CZJM»,»rt»:0,»ru»:» «,»sc»:1,»th»:90,»tu»:» \u003dtbn:ANd9GcRoNvd3peSOIt5gxvK-xIjswk9r9aUBKT0XU-kihJ5YavDzQWac-483jWE»,»tw»:153 «cl»:12,»id»:»TdQvlV-VZdBZBM:»,»ml»:»600″:»bh»:90,»bw»:85,»oh»:800,»ou»:» «,»ow»:800,»pt»:»otvetimgsmailru/download/213241978_21bf39b1bc0ef»,»rh»:»otvetmailru»,»rid»:»odInyI-XOawxIM»,»rt»:0,»ru»:» «,»st»:»Ответы@MailRu»,»th»:90,»tu»:» \u003dtbn:ANd9GcQHrmjqFmM5wJ2xMOIP8tM3bhTdfl4sBA_h-N312kymL6p4ZuI-CQnr5Vg»,»tw»:90 «cb»:18,»cl»:12,»cr»:6,»ct»:6,»id»:»HF9qe9H6QqPkfM:»,»ml»:»600″:»bh»:90,»bw»:59,»oh»:708,»ou»:» «,»ow»:500,»pt»:»znanioru/static/files/cache/08/f9/08f91133f340802″,»rh»:»znanioru»,»rid»:»YMXIi77WYlZ1zM»,»rt»:0,»ru»:» «,»sc»:1,»st»:»Знанио»,»th»:99,»tu»:» \u003dtbn:ANd9GcQdQcb87JiSmhP0N-60l7yrD6gDm2Y0faQCDcsh4fo1GFVX57t6I33QeQ»,»tw»:70 «crea»:»Игоревич»,»id»:»e8NlxxD2xo7JfM:»,»iss»:0,»ml»:»600″:»bh»:90,»bw»:63,»oh»:500,»ou»:» «,»ow»:354,»pt»:»wwwuchportalru/_ld/797/10489006jpg»,»rh»:»uchportalru»,»rid»:»c0SPcrVIQfEJjM»,»rt»:0,»ru»:» «,»sc»:1,»st»:»Учительский портал»,»th»:99,»tu»:» \u003dtbn:ANd9GcSLJmRHKVLEK6kuNonD6RpBYzvybKQy3lhWPeZyib3uuppNvrSow4lTdCA»,»tw»:70 Другие картинки по запросу «контрольные работы по химии 10 класс углеводороды с ответами» Жалоба отправлена Пожаловаться на картинки Благодарим за замечания Пожаловаться на другую картинку Пожаловаться на содержание картинки Отмена Пожаловаться Все результаты КОНТРОЛЬНЫЕ РАБОТЫ, 10 класс Контрольная работа 1 КОНТРОЛЬНЫЕ РАБОТЫ , 10 класс Контрольная работа 1 «Предельные 4 ) оба суждения неверны Часть В Ответом к заданиям этой части (В1 В13) A10 Сходство химических свойств бензола и предельных углеводородов Разноуровневые контрольные работы по химии на тему — компэду 3 нояб 2017 г — составлена контрольная полугодовая по химии за 10 класс на тему: Контрольная работа за 1 полугодие « Углеводороды » 10 класс Контрольные работы по химии — 10 класс — Химия — Учительский Контрольные, практические и лабораторные работы по химии для качественной Контрольная работа к уроку химии » Углеводороды » 10 класс [PDF] Химия 10 класс Контрольная работа №1 (10 класс (2)pdf Похожие Углеводород с формулой СН3—СН3 относится к классу: а) алканов Часть Б Задания со свободным ответом Итоговая контрольная работа 10 класс Контрольная работа по химии 10 класс по теме : «Углеводороды Похожие Контрольная работа по химии 10 класс по теме : « Углеводороды » Для вещества, формула которого СН3-СН2-СН-СН=СН2 назовите класс, тип Контрольная работа по химии на тему «Углеводороды» — Видеоуроки Похожие 10 янв 2016 г — Контрольная работа включает классы алканы, циклоалканы, алкены, диены, алкины и Проверочные работы по химии 10 класс 0 Контрольная работа по химии номер 1 углеводороды 10 класс Контрольная работа по химии номер 1 углеводороды 10 класс Рабочая тетрадь по географии 8 класс ответы сиротин бесплатно Group, Blog, Algebra итоговая контрольная работа по химии в 10 классе ответы 2 Контрольная работа » Углеводороды » 10 -й класс открытыйурокрф/статьи/ 615054/ Приведены 6 вариантов контрольной работы и ответы к ним “ Химия [PDF] Углеводороды и их природные источники wwwshkola10-baikonuredusiteru//5b2e4b1a-31b9-4c26-ae4c-fd4af2ec03e7pdf Преподавание ведется по учебнику Химия 10 класс : учебник для при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или Контрольная работа № 2 по теме « Углеводороды » Подготовка к контрольной работе по теме «Углеводороды»; 10 класс pedsovetsu › Файлы для скачивания › Химия › Презентации Похожие 23 апр 2012 г — ПОДГОТОВКА К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ ПО ТЕМЕ « Углеводороды » 10 класс Автор: Ким НВ Учитель химии МБОУ «СОШ № 6» г Контрольная работа» Углеводороды»10 класс физико myhimsiteru/kontrolnaya-rabota-uglevodorody-10-klass-fiziko-matematicheskiy-profil Похожие Контрольная работа » Углеводороды » 10 класс физико — математический профиль Составьте уравнения химических реакций, схемы которых: А С2 Н4+Сl2 Б С2 Н4+h3O Г СН4+Сl2 Часть С (3 варианта ответов ) 1 10 класс Химия Тематическая контрольная работа Углеводороды 10 класс Химия Тематическая контрольная работа Углеводороды Вариант 1 Проверка знаний Итоговая контрольная работа по химии в 10 классе — Урокрф 20 апр 2017 г — Методические разработки по Химии для 10 класса по УМК ГЕ Рудзитис, ФГ Итоговая контрольная работа по химии в 10 классе « Углеводороды » В заданиях 1-3 выберите по одному правильному ответу 1 Дубинина Н | Контрольные работы 9 класс | Журнал «Химия him1septemberru/view_articlephp?ID=201001004 Похожие Контрольные работы 9 класс Продолжение Cм в № 22, 24/2009 К каждому заданию части А даны несколько ответов , из которых только один верный В промышленности ароматические углеводороды получают из: выделится при гидролизе 20 г карбида кальция, содержащего 10 % примесей Химия 10 класс контрольные Комбинированные контрольные контрольные работы « Химия 10 класс Базовый уровень» Назовите предельный углеводород (кроме метана), в молекуле которого нет первичных Ответом к заданиям 1, 2 является последовательность из трех цифр, которые КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ «УГЛЕВОДОРОДЫ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ « УГЛЕВОДОРОДЫ » — УГЛЕВОДОРОДЫ — Настольная книга учителя химии 10 класс — поурочные разработки Проверочная и контрольная работы по теме: «Углеводороды» в uchkopilkaru//3512-proverochnaya-i-kontrolnaya-raboty-po-teme-uglevodorody- Похожие 20 февр 2014 г — В этом разделе категории » Химия » опубликованы контрольные и Контрольная работа №1 « Углеводороды » 10класс Вариант3 Контрольная работа по химии 10 класс углеводороды вариант 3 Контрольная работа по химии 10 класс углеводороды вариант 3 ответы , контрольная работа окружающий мир 3 класс 2 четверть 2100 Контрольная контрольная работа по химии 10 класс по теме «Углеводороды контрольная работа по химии 10 класс по теме » Углеводороды » — в разделе Контроль знаний, по направлениям Химия , Методические и учебные Не найдено: ответами Подготовка к контрольной работе по теме «Углеводороды» alximikiblogspotcom/2013/11/blog-post_28html Похожие 28 нояб 2013 г — «Кто не понимает ничего, кроме химии , тот и ее понимает недостаточно» ( Георг Контрольная работа проводится по вариантам в тестовой форме по аналогии с уровня с развернутым ответом , которые оцениваются тремя баллами (максимально 6 баллов) Ярлыки: 10 класс , к уроку [PDF] Рабочая программа по химии 10 А (соц-гум) — МОУ СОШ №33 г Программа курса химии 10 класса , при 1-часовом изучении, отражает учебный материал Контрольная работа № 1 по теме « Углеводороды » при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного Проверочная работа по теме: «Углеводороды» предназначена для obrazbaseru//951-proverochnaya-rabota-po-teme-uglevodorody-prednaznachena-d Похожие 23 февр 2015 г — Проверочная работа по теме: \» Углеводороды \», 10 класс Части В и С представляют собой задания со свободным ответом повышенного уровня сложности Tags: 10 класс , контрольная работа , Химия контрольная работа по химии 10 класс органическая химия ответы h-hostercom//kontrolnaia-rabota-po-khimii-10-klass-organicheskaia-khimiia-otvety контрольная работа по химии 10 класс органическая химия ответы по химии 10 класс углеводороды габриелян ответы Итоговая контрольная работа Контрольная работа химия 10 класс углеводороды ответы — ИФХАН ifhanru/component/k2/itemlist/user/1359 Похожие Контрольная работа химия 10 класс углеводороды ответы , контрольная работа no 4 русский язык 10 класс Контрольная работа химия 10 класс Контрольная работа по теме «Углеводороды» | Образовательный Похожие 5 дек 2016 г — Предмет: химия , класс : 10 (базовый уровень) УМК: программа курса 1 часть: тест (задания с одним правильным ответом ) 2 часть: задания с Контрольная работа № 1 по теме: « Углеводороды » Вариант № 1 Вариант контрольной работы по теме «Углеводороды и их diva106blogspotcom//Variant-kontrolnoj-raboty-po-teme-Uglevodorody-i-ih-prir Вариант контрольной работы по теме » Углеводороды и их природные источники» задания с развернутым ответом : 13 — 15 (13 — 5 баллов, 14 — 3 балла, Всероссийская проверочная работа по химии — 2017 (11 класс) Главная → 10 класс → базовый уровень → Вариант контрольной работы по теме [DOC] 10-11 автор: ИВ Баженова — Цитируется: 2 — Похожие статьи Химия 10-11 классы Составители: Баженова ИВ, учитель химии , биологии в 10 классе — 68часов, из них практических работ — 6, контрольных работ -4 зачет-1 Отметка «2» :при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания Контрольная работа №2 по теме: Углеводороды Ответы контрольная работа по химии 10 класс тема углеводороды smokussusraru/165/ 9 апр 2018 г — Телешколы по химии 10 класс Тема: Углеводороды в природе Тема Ответы к тесту по химии на тему Углеводороды 2 варианта Углеводороды: от алканов до аренов Химия 10 класс Разработка › › Разработки уроков (конспекты уроков) Деятельность учащихся (возможные варианты ответов ) Слайд (усл обозн) Химия Базовый уровень 10 класс Контрольные и проверочные работы Решебник по химии за 10 класс к дидактическому материалу Решебник по химии за 10 класс к дидактическому материалу химия АМ Радецкий 10-11кл Тема II Предельные углеводороды (алканы, или парафины) Работа 4 Итоговая работа по теме II Вариант 2 ( ответы : 2- метилпропан [PDF] 1 Пояснительная записка Рабочая программа по химии для 10 менталитетекатеринбургрф/file/download/3815 Рабочая программа по химии для 10 класса (ФГОС) МАОУ Гимназия № 202 Углеводороды », «Производные углеводородов », «Вещества живых клеток», 10 класс : контрольных работ – 2, практических работ – 3, лабораторных Критерии оценивания устных ответов и письменных работ по химии контрольная работа природные источники углеводородов 10 класс profcareerru//kontrolnaia-rabota-prirodnye-istochniki-uglevodorodov-10-klassxml контрольная работа природные источники углеводородов 10 класс 1 Контрольная работа по химии 10 класс углеводороды габриелян ответы Контрольная работа по химии:»Углеводороды», 10 класс Похожие Контрольная работа по химии по разделу: » Углеводороды «, 10 класс Содержит 14 заданий: с выбором одного правильного ответа и с полным ответом 3 ЗАВУЧинфо — Методическая библиотека | Химия | Контрольные wwwzavuchru/methodlib/134/ Похожие Контрольная работа по химии 8 класс Контрольная работа » Углеводороды 10 класс » Часть 1 включает 10 заданий с кратким ответом базового и Контрольная работа по Химии за 1 полугодие «Углеводо¬роды › Химия 14 июн 2017 г — Здесь Вы можете скачать Контрольная работа по Химии за 1 полугодие « Углеводо¬роды» 10 класс Контрольная работа за 1 полугодие « Углеводороды » 10 класс Оценка «5» — от 15 до 17 правильных ответов [DOC] 11Радецкий АМ Контрольные работы по химии в 10-11 классах Учебный план ОУ Программа базового курса химии 10 класса отражает современные Контрольная работа №2 по теме: « Углеводороды » при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного Система контрольных и зачетных работ по химии для учащихся 10 mirznaniicom//sistema-kontrolnykh-i-zachetnykh-rabot-po-khimii-dlya-uchashchik Похожие Химические реакции в органической химии » 10 класс 10 класс Контрольная работа № 2 по темам «Алканы и алкены» Углеводороды Приведены также вопросы на ответы тестов и примерные критерии оценок, исходя из Вместе с контрольные работы по химии 10 класс углеводороды с ответами часто ищут контрольная работа по химии 10 класс углеводороды ответы габриелян контрольная работа по химии 10 класс углеводороды вариант 1 ответы контрольная работа по теме углеводороды 11 класс контрольная работа по химии 10 класс органическая химия ответы подготовка к контрольной работе по химии 10 класс углеводороды химия 10 класс углеводороды контрольная работа по теме углеводороды 10 класс базовый уровень контрольная работа по химии 10 11 класс Навигация по страницам 1 2 Следующая Ссылки в нижнем колонтитуле Россия — Подробнее… Справка Отправить отзыв Конфиденциальность Условия Аккаунт Поиск Карты YouTube Play Новости Почта Контакты Диск Календарь Google+ Переводчик Фото Ещё Документы Blogger Hangouts Google Keep Подборки Другие сервисы Google
Яндекс Яндекс Найти Поиск Поиск Картинки Видео Карты Маркет Новости ТВ онлайн Музыка Переводчик Диск Почта Коллекции Все Ещё Дополнительная информация о запросе Показаны результаты для Нижнего Новгорода Москва 1 Контрольная работа в 10 классе по теме metod-kopilkaru › …10_klasse_po_teme_uglevodorody… Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Контрольная работа по теме « Углеводороды » Вариант 1 Часть А Тестовые задания с выбором ответа Часть А Тестовые задания с выбором ответа За задание 1 балл 1 Укажите общую формулу алкенов 1) Cnh3n +2 2) Cnh3n 3) Cnh3n—2 4) Cnh3n -6 Укажите к какому классу относится УВ с формулой Читать ещё Контрольная работа по теме « Углеводороды » Вариант 1 Часть А Тестовые задания с выбором ответа За задание 1 балл Укажите общую формулу аренов 1) Cnh3n +2 2) Cnh3n 3) Cnh3n—2 4) Cnh3n -6 Укажите к какому классу относится УВ с формулой СН3 – СН3 1) алканов 2) алкенов 3) алкинов 4) аренов Укажите название изомера для вещества, формула которого СН2 = СН – СН2 – СН3 Часть А Тестовые задания с выбором ответа За задание 1 балл 1 Укажите общую формулу алкенов 1) Cnh3n +2 2) Cnh3n 3) Cnh3n—2 4) Cnh3n -6 Укажите к какому классу относится УВ с формулой СН3 – С = СН2 | СН3 1) алканов 2) алкенов 3) алкинов 4) аренов Скрыть 2 Методическая разработка по химии ( 10 класс ) по теме nsportalru › Школа › Химия › …-uglevodorody-10-klass Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Сайт – выбор пользователей Подробнее о сайте Контрольная работа по теме « Углеводороды » (Проектирование теста учебных достижений в формате ЕГЭ) На выполнение контрольной работы по химии отводится 40 минут Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий Часть1 включает 7 заданий (А1-А7) базового уровня Читать ещё Контрольная работа по теме « Углеводороды » (Проектирование теста учебных достижений в формате ЕГЭ) составила: Шаншаева Сапижат Исаевна учитель химии МБОУ «СОШ № 2» гТарко-Сале 2013г Кодификатор элементов содержания проверочного контроля по теме « Углеводороды » Общие формулы классов углеводородов Изомерия и гомология Типы химических связей Характерные химические свойства углеводородов Способы получения углеводородов Генетическая связь между классами углеводородов На выполнение контрольной работы по химии отводится 40 минут Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий Часть1 включает 7 заданий (А1-А7) базового уровня Скрыть 3 Контрольные работы по химии 10 класс infourokru › kontrolnie…po-himii-klass-2240101html Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Сайт – выбор пользователей Подробнее о сайте КИМ химия 10 класс Контрольная работа 1: Углеводороды Вариант 1 Часть А Тестовые задания с выбором ответа 5(2б) Молекулярная формула углеводорода с относительной молекулярной массой 58 Читать ещё КИМ химия 10 класс Контрольная работа 1: Углеводороды Вариант 1 Часть А Тестовые задания с выбором ответа 1 (2 балла) Общая формула Сn Н2n+2 соответствует: А алканам Б алкенам В алкинам Г аренам 5(2б) Молекулярная формула углеводорода с относительной молекулярной массой 58: АС4Н10 БС5Н10 ВС5Н12 ГС4Н8 Скрыть 4 Контрольная работа » Углеводороды » 10 -й класс открытыйурокрф › статьи/615054/ Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Контрольная работа состоит из 7 заданий с выбором ответа и 1 задачи 10 -й класс Медведева Елена Леонидовна, учитель химии В работе 6 вариантов, состоящих из 7 заданий в тестовой форме с выбором ответа (соответствует части Читать ещё Контрольная работа состоит из 7 заданий с выбором ответа и 1 задачи Максимальное число баллов – 13 Система оценивания уменьшает вероятность случайного выбора ответа учениками Приведены 6 вариантов контрольной работы и ответы к ним 10 -й класс Медведева Елена Леонидовна, учитель химии Разделы: Химия Контрольная работа проводится в 10 -м классе социально-гуманитарного профиля Время проведения: 40-45 минут В работе 6 вариантов, состоящих из 7 заданий в тестовой форме с выбором ответа (соответствует части А заданий ЕГЭ — базовый уровень) и 1 задача Максимальное число баллов – 13 Скрыть 5 Контрольная работа по теме » Углеводороды » 10 класс multiurokru › files/kontrol-naia…po…10-klasshtml Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Часть Б Задания со свободным ответом 10 Перечислите области применения алканов Просмотр содержимого документа « Контрольная работа по теме Задания к контрольной работе по химии по теме » Углеводороды Читать ещё Часть Б Задания со свободным ответом 10 Перечислите области применения алканов 2 балла Просмотр содержимого документа « Контрольная работа по теме » Углеводороды » 10 класс » Контрольная работа по теме « Углеводороды » Вариант 1 Часть А Тестовые задания с выбором ответа За задание 1 балл Укажите общую формулу алканов 1) Cnh3n +2 2) Cnh3n 3) Cnh3n—2 4) Cnh3n -6 Укажите к какому классу относится УВ с формулой СН3 – СН3 1) алканов 2) алкенов 3) алкинов 4) аренов Укажите название изомера для вещества, формула которого СН2 = СН – СН2 – СН3 Задания к контрольной работе по химии по теме » Углеводороды Спирты» ( 10 класс ) Скрыть 6 Разноуровневые контрольные работы по химии на тему compeduru › …kontrolnye…po-khimii…uglevodorodyhtml Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Контрольная работа за 1 полугодие « Углеводороды » 10 класс Первый уровень Вариант 1 Найдите молекулярную формулу углеводорода Сохранить у себя: Разноуровневые контрольные работы по химии на тему: » Углеводороды » Скачать разработку Похожие файлы Углеводы Презентация к уроку Читать ещё Контрольная работа за 1 полугодие « Углеводороды » 10 класс Первый уровень Вариант 1 Задание 1 Для вещества, формула которого СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН3+ Найдите молекулярную формулу углеводорода Сохранить у себя: Разноуровневые контрольные работы по химии на тему: » Углеводороды » Скачать разработку Похожие файлы Углеводы Презентация к уроку химии в 10 классе Методические рекомендации по проведению дидактических игр на уроках химии Контрольная работа № 1 Урок для учащихся 5-7 классов «Экскурсия в кабинет химии » Презентация «Пропедевтика химии в 7 классе» Получите свидетельство о публикации сразу после загрузки работы Скрыть 7 Контрольная работа по химии 10 класс Углеводороды gigabazaru › doc/6733html Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Углеводороды Вариант 1 ЧАСТЬ А Тестовые задания с выбором ответа Контрольная работа по химии ( 9 класс ) ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА Вариант 4 ЧАСТЬ для сгорания 2 л этана: А 2 л Б 4 л В 5 л Г 10 л (2 балла) Этилен не взаимодействует с веществом Контрольная работа по теме Читать ещё Углеводороды Вариант 1 ЧАСТЬ А Тестовые задания с выбором ответа 1 (2 балла) Общая формула аренов Контрольная работа по химии ( 9 класс ) ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА Вариант 4 ЧАСТЬ для сгорания 2 л этана: А 2 л Б 4 л В 5 л Г 10 л (2 балла) Этилен не взаимодействует с веществом Контрольная работа по теме « Углеводороды » Скрыть 8 Контрольные работы по химии 10 класс Углеводороды с ответами — смотрите картинки ЯндексКартинки › контрольные работы по химии 10 класс углеводороды Пожаловаться Информация о сайте Ещё картинки 9 Контрольная работа «Предельные углеводороды » 10 uchitelyacom › Химия › …-uglevodorody-10… Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Контрольная работа по теме «Предельные углеводороды » Вариант №1 1А Диметилпропан относится к классу углеводородов , общая формула которого В гомологическом ряду метана изомерия начинается с углеводорода , содержащего 1) 3 атома углерода 2) 4 атома углерода 3) 5 атомов углерода 4) 6 Читать ещё Контрольная работа по теме «Предельные углеводороды » Вариант №1 1А Диметилпропан относится к классу углеводородов , общая формула которого 1) C n В гомологическом ряду метана изомерия начинается с углеводорода , содержащего 1) 3 атома углерода 2) 4 атома углерода 3) 5 атомов углерода 4) 6 атомов углерода 6А Число σ-связей в молекуле 2 – метилпропана равно 1) 10 2) 11 3) 13 4) 12 7А Скрыть 10 Химия 10 класс Контрольные и проверочные работы allengorg › d/chem/chem186htm Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте 10 класс », переработанный в соответствии со ФГОС Учебное издание состоит из текстов контрольных и проверочных работ , соответствующих программе по химии для 10 класса ОС Габриеляна Пособие предназначено для проведения текущего и итогового контроля по основным темам курса Формат: pdf (2015, 256с) Читать ещё 10 класс », переработанный в соответствии со ФГОС Учебное издание состоит из текстов контрольных и проверочных работ , соответствующих программе по химии для 10 класса ОС Габриеляна Пособие предназначено для проведения текущего и итогового контроля по основным темам курса Формат: pdf (2015, 256с) Размер: 2,4 Мб Смотреть, скачать: drivegoogle Скрыть Тесты по химии ( 10 класс ) с ответами онлайн, итоговые obrazovakaru › testy/po-himii/10-klass Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Тест Предельные и непредельные углеводороды ( 10 класс ) 10 вопросов Готовые ответы позволяют сразу запоминать то, что «упущено» для быстрой подготовки к текущему контролю и контрольным работам за полугодие и год Для более качественной подготовки рекомендуется дополнять краткие Читать ещё Тест Предельные и непредельные углеводороды ( 10 класс ) 10 вопросов Уровень: знаток 4 Кислород- и азотсодержащие органические соединения и их природные источники Готовые ответы позволяют сразу запоминать то, что «упущено» для быстрой подготовки к текущему контролю и контрольным работам за полугодие и год Для более качественной подготовки рекомендуется дополнять краткие ответы теста материалом из учебных пособий Тематические вопросы касаются теории выученных разделов (законы, классификации, правила), предполагают знание свойств химических веществ, особенностей их взаимодействия Более сложные задания являют собой задачи и уравнения Скрыть Вместе с « контрольные работы по химии 10 класс углеводороды с ответами » ищут: контрольные и проверочные работы по химии 10 класс габриелян ответы контрольные и проверочные работы по химии 10 класс контрольные работы по физике 10 класс мякишев с решениями контрольные работы по химии 8 класс сумма коэффициентов в уравнении реакции полного сгорания этана равна 1 2 3 4 5 дальше Браузер Для безопасных прогулок в сети 0+ Скачать
Контрольная работа 10 класс «Непредельные углеводороды»
Итоговая контрольная работа на тему : «Непредельные углеводороды» Цель урока: контроль знаний и умений осуществлять контроль обучения, сформирование умений и навыков. Задачи: Образовательные: выявить качество и уровень овладения знаниями и умениями, полученными при изучении непредельных углеводородов: обобщить материал, как систему знаний, закрепить умения работать с тестовыми заданиями. Воспитательные : способность формированию ответственного отношения к учению, готовности и мобилизации усилий на безошибочное выполнение заданий; Развить логическое мышление, память, способность к анализу и синтезу, формировать навыки контроля. Итоговая контрольная работа представлена в двух вариантах. Каждый вариант состоит из трех частей А,В,С: Часть А – средний уровень, состоит 10 вопросов с выбором правильного ответа. Каждый правильный ответ оценивается в 2 балла. Часть В – уровень средний сложности, 2 задания: схема превращений и составить уравнения реакций – по 3 балла. Часть С – сложный уровень. Задача – 4 балла. Iвариант. Часть А. Тестовые задания с выбором ответа. 1.Общая формула алкенов: а) СnН2n + 2; б) СnС2n; в) СnН 2n6; г) СnН2n – 2 2. spгибридизация характерна для: а) Алканов ; б) Алкенов; в) Алкинов ; г) Алкадиенов. 3. Чему равен валентный угол между осями гибридных облаков для spгибридных орбиталей: а) 120о ; б) 112о ; в) 180о ; г) 129о 28 ‘ ; π σ – и 4.Длина связи и число связей в молекуле этилена соответственно равны: σ π σ – и 6 связей б) 0,154 нм; 2 и 6 связей а) 0,120 нм; 2 σ π σ в) 0,134 нм; 1 и 1 связей г)0,134 нм; 1 и 5 связей 5. Углеводород с формулой СН2 = С = СН – СН3 относится классу а) Алканов ; б) Алкенов; в) Алкадиенов; г) Алкинов . π π Присоединение галогеноводородов к несимметричным алкенам 6.Вещества состава СН2=СНСН2 –СН3 и СН2–СН= СН –СН3 являются : а)изомерами; б)гомологами; в)одним и тем же веществом. 7.Реакции присоединения характерны для: а)метана; б)пропена; в)бутана; г)этана. 8. осуществляется согласно правилу: а) Вюрца; б)Кучерова; в)Марковникова; г)Зайцева. 9.Вещество , для которого характерна реакция замещения: а)бутан; б)бутен2; в)бутин; г)бутадиен1,3. 10.Реакция присоединения водорода называется реакцией: а)полимеризации; б)гидратации; в)гидрирования; г)галогенирования. Часть Б 11. Напишите уравнения химических реакций для превращений: СаС2 С→ 2 Н2 С→ 6 Н6 СО→ 2 . Укажите названия веществ . 12. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать этилен: Н2 ,NaOH, НBr, NaCl, O2 ?Составьте уравнения реакций, укажите их тип. Часть С 13. Выведите молекулярную формулу углеводорода, содержащего 80% углерода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 1,035. IIвариант. Часть А. Тестовые задания с выбором ответа. 1.Общая формула алкинов: а) СnН2n + 2; б) СnС2n; в) СnН 2n6; г) СnН2n – 2 2. sp2гибридизация характерна для: а) Алканов ; б) Алкенов; в) Алкинов ; г) Алкадиенов. 3. Чему равен валентный угол между осями гибридных облаков для sp2 гибридных орбиталей: а) 120о ; б) 112о ; в) 180о ; г) 129о 28 ‘ ; 4.Длина связи и число равны: σ связей в молекуле ацетилена соответственно π – и ≡ С – СН π π 3 относится классу σ π σ – и 3 связей б) 0,154 нм; 2 и 6 связей а) 0,120 нм; 2 σ π σ в) 0,134 нм; 1 и 1 связей г)0,120 нм; 2 и 1 связей 5. Углеводород с формулой СН а) Алканов ; б) Алкенов; в) Алкадиенов; г) Алкинов . 6.Вещества состава СН2=СНСН3 и СН3–СН= СН2 являются : а)изомерами; б)гомологами; в)одним и тем же веществом. 7.Реакция гидратации характерна для: а)метана; б) бутана; в) пропена; г)этана. 8. Присоединение воды к ацетилену называется реакцией: а) Вюрца; б)Кучерова; в)Марковникова; г)Зайцева. 9.Вещество , для которого характерна реакция полимеризации: а)бутан; б)бутен2; в)циклобутан; г)этан. 10.Реакция присоединения воды называется реакцией: а)полимеризации; б)гидратации; в)гидрирования; г)галогенирования. Часть Б. 11. Напишите уравнения химических реакций для превращений: СН4 С→ 2 Н2 С→ Н3 СНО СО→ 2 . Укажите названия веществ . 12. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать этилен: Н2 О, ,КOH, CaBr2, НСl, Cl2 ?Составьте уравнения реакций, укажите их тип. Часть С. 13. Выведите молекулярную формулу углеводорода, содержащего 14,3% водорода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 28.
Урок 3. непредельные углеводороды – алкены — Химия — 10 класс
Химия, 10 класс
Урок № 3 Непредельные углеводороды – алкены
Перечень вопросов, рассматриваемых в теме
Урок посвящён непредельным углеводородам, их номенклатуре, физическим и химическим свойствам, а также роли в жизни человека. В ходе урока учащиеся познакомятся с представителями данного класса органических веществ.
Глоссарий
Алкены – непредельные углеводороды ряда этилена, имеющие одну двойную углерод-углеродную связь
Гибридизация – процесс взаимодействия разных, но близких по энергии электронных орбиталей, приводящий к их выравниванию по форме и энергии.
Гомология – явление сходства по составу, строению, химическим свойствам и принадлежности к тому же классу одного вещества с другим веществом, но различающиеся дуг от друга на одну или несколько групп СН2. Группу СН2 называют гомологической разностью.
Горение – быстро протекающий процесс окисления вещества, сопровождающийся большим выделением тепла и ярким свечением.
Полимеризация – реакция, при которой одинаковые молекулы соединяются между собой в более крупную молекулу
Изомерия – явление существования веществ, одинаковых по составу и молекулярной массе, но различающихся по строению или расположению атомов в пространстве и вследствие этого по физическим и химическим свойствам. Такие вещества называются изомерами.
Формула структурная – изображение молекулы, в котором показан порядок связывания атомов между собой. Химические связи в таких формулах обозначаются черточками.
Основная литература: Рудзитис, Г. Е., Фельдман, Ф. Г. Химия. 10 класс. Базовый уровень; учебник/ Г. Е. Рудзитис, Ф. Г, Фельдман – М.: Просвещение, 2018. – 224 с.
Дополнительная литература:
1. Рябов, М.А. Сборник задач, упражнений и тестов по химии. К учебникам Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман «Химия. 10 класс» и «Химия. 11 класс»: учебное пособие / М.А. Рябов. – М.: Экзамен. – 2013. – 256 с.
2. Рудзитис, Г.Е. Химия. 10 класс : учебное пособие для общеобразовательных организаций. Углублённый уровень / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М. : Просвещение. – 2018. – 352 с.
Открытые электронные ресурсы:
Единое окно доступа к информационным ресурсам [Электронный ресурс]. М. 2005 – 2018. URL: http://window.edu.ru/ (дата обращения: 01.06.2018).
ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ МАТЕРИАЛ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО ИЗУЧЕНИЯ
Алкены – непредельные углеводороды, в молекулах которых между атомами углерода имеется одна двойная углерод-углеродная связь. Общая формула алкенов СnH2n, где n≥2.
Простейшим представителем алкенов является этен, или этилен С2Н4.
Структурная формула этилена:
(сокращенная: СН2=СН2).
Особенности пространственного и электронного строения алкенов на примере молекулы этилена
Рассмотрим особенности электронного и пространственного строения алкенов на примере молекулы этилена. Все атомы углерода в молекуле этилена находятся в состоянии sp2-гибридизации. Три гибридных орбитали участвуют в образовании трех достаточно прочных сигма связей (по две связи у каждого атома углерода с атомами водорода и одна общая между собой). Оставшаяся негибридная р-орбиталь образует менее прочную пи-связь между атомами углерода. Таким образом, в молекуле этилена присутствуют 5 сигма-связей и одна пи-связь, причем двойная связь между атомами углерода образована одной сигма и и одно пи-связями. Наличие пи-связей в молекулах алкенов делает невозможным вращение атомов углерода друг относительно друга (имеются ввиду те атомы, при которых находится двойная связь)
Каждый атом углерода в молекуле этилена имеет треугольное строение.
Номенклатура алкенов
Особенности номенклатуры алкенов заключаются в следующем:
1. Нумерация углеродной цепи начинается с того конца, где ближе расположена двойная связь
2. В конце названия изменяется суффикс -ан соответствующего предельного углеводорода на -ен или -илен, и, если это необходимо, указывается атом углерода, при котором находится двойная связь
Рассмотрим пример:
1. Нумерация главной цепи начинается слева направо, так как двойная связь ближе к левой части молекулы.
2. Называем радикал, расположенный у второго атома углерода: 2-метил
3. В главной цепи находится четыре атома углерода, следовательно, она соответствует предельному углеводороду – бутану.
4. Так как присутствует двойная связь, то суффикс – ан меняется на суффикс -ен и указывается положение двойной связи: бутен-1.
5. Соединяем суффикc с корнем и получаем название 2-матилбутен-1.
Гомология алкенов и изомерия алкенов.
Ближайшие гомологи этилена:
С3Н6 пропен (пропилен)
С4Н8 бутен (бутилен)
С5Н10 пентен (амилен)
Для алкенов характерны следующие виды изомерии:
1. Изомерия углеродного скелета
2. Изомерия положения кратной связи
3. Пространственная геометрическая изомерия
4. Межклассовая (с циклоалканами)
Рассмотрим каждый вид изомерии на примере вещества состава С4Н8:
При построении структурной формулы данного вещества возможно расположение двойной связи как между первым и вторым атомами углерода, так и между вторым и третьим, тогда возможно получить две структурные формулы
Данный вид изомерии называется изомерией положения кратных связей.
Для данного вещества возможно построить единственный разветвлённый изомер – изомер углеродного скелета – 2-метилпропен:
Межклассовый изомер бутена – циклобутан:
Также для бутена-2 возможно существование геометрических изомеров, это связано с тем, что метильная группа СН3— может располагаться относительно плоскости двойной связи в двух разных положениях, что приводит к образованию цис- (если эти группы расположены по одну линию связи) и транс-изомеров (если метильные группы расположены по разные линии связи):
Физические свойства алкенов
Этилен – бесцветный газ, почти без запаха, легче воздуха, плохо растворим в воде. Пропен и бутен – также газы. От пентена до октадецена – жидкости. Остальные – твердые вещества. Все агрегатные состояния указаны при нормальных условиях.
Способы получения алкенов
1. Внутримолекулярная дегидратация спиртов:
Данный способ является основным способом получения этилена в лабораторных условиях. Реакция протекает при температуре выше 140 градусов и в присутствии концентрированной серной кислоты, выполняющей роль катализатора. При дегидратации этанола получают этилен, а при дегидратации пропанола – пропилен:
2. Дегидрирование предельных углеводородов.
Данная реакция протекает при нагревании в присутствии катализаторов: никеля, платины, оксида хрома (III). При этом получают соответствующие алкены:
Химические свойства алкенов
Химические свойства алкенов обусловлены наличием в их молекулах двойных углерод-углеродных связей. Дело в том, что пи-связь, как было сказано ранее, является менее устойчивой, чем сигма связь. Поэтому при атаке её каким-либо реагентом она легко разрывается. Это объясняет основные химические свойства алкенов: они способны вступать в реакции присоединения и окисления.
Реакции присоединения
Гидрирование – присоединение водорода | Протекает при нагревании в присутствии катализаторов: платина, никель, оксид хрома (III). Продуктом реакции всегда является алкан. | |
Галогенирование – присоединение галогенов | Реакция протекает при обычных условиях. Продукт реакции – дигалогеналкан (1,2 — дибромэтан) | Признак реакции – обесцвечивание раствора брома, поэтому данную реакцию используют как качественную на двойную связь. |
Гидрогалогенирование – присоединение галогенводородов | Продукт реакции – галогеналкан (хлорэтан) | |
Гидратация – присоединение воды | Продукт реакции — спирт |
Реакция полимеризации
Полимеризация – реакция, при которой одинаковые молекулы соединяются в более крупные молекулы. | Условия реакции – высокая температура и давление Продукт реакции – полимер (полиэтилен) | Продукты реакции полимеризации используются для производства пластмасс и синтетических волокон |
Окисление
«Мягкое» — реакция Вагнера: взаимодействие с водным раствором перманганата калия | Продукт реакции – многоатомный спирт (этиленгликоль) | Признак реакции – обесцвечивание раствора перманганата калия , поэтому данную реакцию используют как качественную на двойную связь. |
Каталитическое – окисление кислородом в присутствии катализаторов | Продукт реакции – оксид алкена (оксид этилена) | |
Горение | Продуктами полного горения алкенов являются углекислый газ и вода |
Особенности реакций гидрогалогенирования и гидратации у пропилена и других гомологов этилена
Реакции присоединения галогеналканов и воды у гомологов этилена протекают по правилу Марковникова: водород присоединяется по месту разрыва двойной связи к более гидрированному атому углерода. Например, при присоединении хлороводорода к молекуле пропилена, образуется не 1-хлорпропан, а 2-хлорпропан:
Аналогично протекает реакция гидратации:
Применение этилена и его соединений
Производство пластмасс, взрывчатых веществ, антифриза, растворителей, синтетического каучука, ацетальдегида, для ускорения созревания плодов.
ПРИМЕРЫ И РАЗБОР РЕШЕНИЯ ЗАДАНИЙ ТРЕНИРОВОЧНОГО МОДУЛЯ
- Решение задачи на нахождение массы раствора.
Масса 2%-го раствора бромной воды, которая вступает в реакцию с 2,24 л пропилена равна
Шаг первый: Составляем уравнение химической реакции С2Н4 + Br2 = C2H4Br2
Шаг второй: Находим количество вещества пропилена по формуле n=V\Vm= 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль
Шаг третий: По уравнению реакции количество вещества пропилена равно количеству вещества брома: n(С2Н4)=n(Br2)=0,1 моль
Шаг четвёртый: Находим массу брома по формуле: m=Mn=160 г/моль*0,1 моль= 16 г
Шаг пятый: Находим массу раствора бромной воды по формуле: m (раствора)=m/ω = 16г / 0,02 = 800г
- Решение упражнения на химические свойства алкенов
Вставьте в таблицу пропущенные продукты реакции
H2 | Br2 | H2O | HCl | |
этилен | ||||
пропилен |
Варианты ответов: этан, пропан, бутан, 1,2-дибромэтан, 1,2-дибромпропан, 1,3-дибромпропан, этанол, пропанол-1, пропанол-2, хлорэтан, 1-хлорпропан, 2-хлорпропан.
Решение:
Первый шаг: При гидрировании алкенов водородом образуются предельные углеводороды – алканы с соответствующим числом атомов углерода. Поэтому первая колонка заполняется продуктами реакции – этан и пропан:
Второй шаг: При галогенировании алкенов галогены, в данном случае бром, присоединяются по месту разрыва двойной связи, образуя дигалогенпроизводные, например:
Поэтому второй столбец заполняется следующими веществами: 1,2-дибромэтан, 1,2-дибромпропан.
Третий шаг: При гидратации (присоединении воды) образуются спирты. При реакции пропилена с водой важно помнить о правиле Марковникова, поэтому продуктами реакции будут этанол и пропанол-2:
4. При гидрогалогенировании алкенов продуктом реакции будут галогеналканы. И опять нужно помнить о правиле Марковникова для гидрогалогенирования пропилена:
Поэтому правильный ответ в этом задании: хлорэтан и 2-хлорпропан
ГДЗ по химии 10 класс тесты Боровских Экзамен ответы и решения онлайн
Тестирование — эффективная методика отработки запоминания верных ответов на сложные вопросы. С помощью тестов, их регулярного решения старшеклассники более полно и глубоко усваивают самые трудные темы по непростым дисциплинам. В их число входит и химия. В десятом классе задания по этому предмету достаточно непростые. Курс органики, который изучается в старшей школе, требует усидчивости и вникания для получения высоких результатов — осознания и понимания химических явлений и процессов, превращений и законов, по которым они происходят. Для освоения курса и оценки собственных знаний десятиклассникам понадобятся качественные учебные материалы и решебники к ним.
Заниматься по ГДЗ рекомендуется:
— регулярно, постоянно отслеживания, контролируя динамику собственных достижений, выявляя и исправляя недочеты;
— системно, по заранее составленному плану, который бы учитывал задачи и цели школьника, базовый уровень подготовки, количество времени, которое будет затрачено на работу. Среди основных целей, которые преследуются самоподготовкой — повышение текущего и итогового балла, заблаговременный разбор заданий из ОГЭ и ЕГЭ, участие и победа в химических олимпиадах и конкурсах;
— комплексно, используя все возможные теоретические, практические, контрольно-проверочные сборники и справочники. Среди эффективных и полезных многие специалисты выделяют сборники тестов — с их помощью можно оценить уровень своей теоретической подготовки по химии, умения применить эти знания на практике.
В числе качественных пособий называют тесты по химии для 10 класс по разделу углеводороды, составленные Боровских Т. А. Сборник выпущен издательством Экзамен, в него включены вопросы по восьми тематикам раздела. Задания представлены в 64 вариантах различного уровня сложности, каждая тема — в 4-х вариантах вопросов, на которые необходимо дать краткий либо полный ответ.
В числе тем, тесты по которым предложены в книге:
— изомерия и гомология в органике;
— алканы, их строение, химические свойства и состав;
— циклоалканы и их особенности;
— алкены, способы их получения, гомология и изомерия;
— алкадиены, характеристика, номенклатура;
— алкины и их признаки, качества;
— арены;
— углеводороды, их природные источники и особенности переработки.
Тестовый сборник полезен не только десятиклассникам. Его часто используют выпускники 11-го класса, выбравшие химию для сдачи на ЕГЭ.
25.4: Ненасыщенные углеводороды — Chemistry LibreTexts
Цели обучения
- Назвать алкены по данным формулам и написать формулы для алкенов по именам.
Как отмечалось ранее, алкены представляют собой углеводороды с двойными связями углерод-углерод (R 2 C = CR 2 ), а алкины представляют собой углеводороды с тройными связями углерод-углерод (R – C≡C – R). В совокупности они называются ненасыщенными углеводородами, потому что в них меньше атомов водорода, чем в алканах с таким же числом атомов углерода, как указано в следующих общих формулах:
Некоторые типичные алкены — их названия, структуры и физические свойства — приведены в Таблице \ (\ PageIndex {1} \).
| Название ИЮПАК | Молекулярная формула | Концентрированная структурная формула | Температура плавления (° C) | Температура кипения (° C) |
|---|---|---|---|---|
| этен | С 2 В 4 | CH 2 = CH 2 | –169 | –104 |
| пропен | С 3 В 6 | CH 2 = CHCH 3 | –185 | –47 |
| 1-бутен | К 4 В 8 | Канал 2 = Канал 2 Канал 3 | –185 | –6 |
| 1-пентен | С 5 В 10 | CH 2 = CH (CH 2 ) 2 CH 3 | –138 | 30 |
| 1-гексен | С 6 В 12 | CH 2 = CH (CH 2 ) 3 CH 3 | –140 | 63 |
| 1-гептен | К 7 В 14 | CH 2 = CH (CH 2 ) 4 CH 3 | –119 | 94 |
| 1-октен | К 8 В 16 | CH 2 = CH (CH 2 ) 5 CH 3 | –102 | 121 |
Мы использовали только сокращенные структурные формулы в таблице \ (\ PageIndex {1} \).Таким образом, CH 2 = CH 2 означает
.Двойная связь является общей для двух атомов углерода и не включает атомы водорода, хотя сжатая формула не делает этот момент очевидным. Обратите внимание, что молекулярная формула для этена — C 2 H 4 , а для этана — C 2 H 6 .
Первые два алкена в таблице \ (\ PageIndex {1} \), этен и пропен, чаще всего называют их общими названиями — этилен и пропилен, соответственно (рисунок \ (\ PageIndex {1} \)).Этилен является основным коммерческим химическим веществом. Химическая промышленность США производит около 25 миллиардов килограммов этилена ежегодно, больше, чем любое другое синтетическое органическое химическое вещество. Более половины этого этилена идет на производство полиэтилена, одного из самых известных пластиков. Пропилен также является важным промышленным химическим веществом. Он превращается в пластмассы, изопропиловый спирт и множество других продуктов.
Рисунок \ (\ PageIndex {1} \): Этен и пропен. Шарико-пружинные модели этена / этилена (а) и пропена / пропилена (b) показывают их соответствующие формы, особенно валентные углы.Хотя существует только один алкен с формулой C 2 H 4 (этен) и только один с формулой C 3 H 6 (пропен), существует несколько алкенов с формулой C 4 Н 8 .
Вот несколько основных правил наименования алкенов от Международного союза чистой и прикладной химии (IUPAC):
- Самая длинная цепь из атомов углерода , содержащая двойную связь , считается родительской цепью.Он назван по той же основе, что и алкан, имеющий такое же количество атомов углерода, но оканчивается на — ен , чтобы идентифицировать его как алкен. Таким образом, соединение CH 2 = CHCH 3 представляет собой пропен .
- Если в цепи четыре или более атомов углерода, мы должны указать положение двойной связи. Атомы углерода пронумерованы так, что первый из двух, которые связаны двойной связью, получает меньшее из двух возможных номеров. Например, соединение CH 3 CH = CHCH 2 CH 3 имеет двойную связь. между вторым и третьим атомами углерода.Его называют 2-пентеном (а не 3-пентеном).
- Группы заместителей названы так, как у алканов, и их положение обозначено числом. Таким образом, приведенная ниже структура представляет собой 5-метил-2-гексен. Обратите внимание, что нумерация родительской цепи всегда выполняется таким образом, чтобы дать двойной связи наименьшее число, даже если это приводит к тому, что заместитель имеет более высокий номер. Двойная связь всегда имеет приоритет при нумерации.
Пример \ (\ PageIndex {1} \)
Назовите каждое соединение.
Решение
- Самая длинная цепь, содержащая двойную связь, имеет пять атомов углерода, поэтому соединение представляет собой пентен (правило 1). Чтобы дать первому атому углерода двойной связи наименьшее число (правило 2), мы нумеруем слева, так что соединение представляет собой 2-пентен. У четвертого атома углерода есть метильная группа (правило 3), поэтому название соединения — 4-метил-2-пентен.
- Самая длинная цепь, содержащая двойную связь, имеет пять атомов углерода, поэтому исходным соединением является пентен (правило 1).Чтобы дать первому атому углерода двойной связи наименьшее число (правило 2), мы нумеруем слева, так что соединение представляет собой 2-пентен. У третьего атома углерода есть метильная группа (правило 3), поэтому название соединения — 3-метил-2-пентен.
Упражнение \ (\ PageIndex {1} \)
Назовите каждое соединение.
Так же, как есть циклоалканы, существует циклоалкена .Эти соединения названы как алкены, но с префиксом цикло — присоединенным к началу имени исходного алкена.
Пример \ (\ PageIndex {2} \)
Изобразите структуру каждого соединения.
- 3-метил-2-пентен
- циклогексен
Решение
- Сначала напишите родительскую цепочку из пяти атомов углерода: C – C – C – C – C. Затем добавьте двойную связь между вторым и третьим атомами углерода:
Теперь поместите метильную группу на третий атом углерода и добавьте достаточно атомов водорода, чтобы у каждого атома углерода получилось четыре связи.
- Во-первых, подумайте, что означает каждая из трех частей имени. Cyclo означает кольцевое соединение, гекс, означает 6 атомов углерода и — ен означает двойную связь.
Упражнение \ (\ PageIndex {2} \)
Изобразите структуру каждого соединения.
- 2-этил-1-гексен
- циклопентен
Упражнения по обзору концепции
Кратко опишите важные различия между насыщенным углеводородом и ненасыщенным углеводородом.
Кратко опишите важные различия между алкеном и алканом.
Классифицируйте каждое соединение как насыщенное или ненасыщенное. Идентифицируйте каждый как алкан, алкен или алкин.
- Канал 3 Канал 2 Канал 3
Ответы
Ненасыщенные углеводороды имеют двойные или тройные связи и обладают высокой реакционной способностью; насыщенные углеводороды имеют только одинарные связи и довольно инертны.
Алкен имеет двойную связь; алкан имеет только одинарные связи.
- насыщенный; алкан
- ненасыщенный; алкин
- ненасыщенный; алкен
Ключевые вынос
- Алкены — это углеводороды с двойной связью углерод-углерод.
ответы
- 2-метил-1-пентен
- 2-метил-2-пентен
- 2,5-диметил-2-гексен
Определение ненасыщенности бромом на микромасштабе | Эксперимент
На этом практическом занятии учащиеся используют обратное диспропорционирование для получения источника брома из бромат-ионов, бромид-ионов и кислоты.Они экстрагируют бром в гексан пластиковой пипеткой и переливают полученный раствор в лунку.
Затем учащиеся могут тестировать на ненасыщенные углеводороды, смешивая раствор брома с неполярными органическими соединениями, такими как циклогексан, циклогексен и лимонен. Ненасыщенные соединения быстро обесцвечивают бром.
Эксперимент должен занять примерно 15 минут.
Оборудование
Аппарат
Приготовление раствора брома в гексане
- Пластиковый планшет, 24 лунки (например, Sigma ref: CLS3526)
- Пластиковая пипетка стандартной формы (например, Aldrich ref: 213, 500-3)
Тест на ненасыщенность
- Пластиковые пипетки
- Пластиковая чашка Петри
Химическая промышленность
Приготовление раствора брома в гексане
- Бромат калия (V), 0.1 моль дм –3
- Калий бромид 0,2 моль дм –3
- Кислота соляная, 1 моль дм –3
- гексан
Тест на ненасыщенность
- Циклогексан
- Циклогексен
- Лимонен
- Раствор брома в гексане (утилизация см. Примечание 9 ниже)
Примечания по охране труда, технике безопасности и технике
- Прочтите наше стандартное руководство по охране труда и технике безопасности.
- Всегда используйте защитные очки. Было бы разумно использовать перчатки.
- Следует проявлять осторожность, чтобы растворители не вылетали из пипеток при переворачивании.
- Циклогексан — см. CLEAPSS Hazcard HC045b. Циклогексан очень ВОСПЛАМЕНЯЕТСЯ, вызывает РАЗДРАЖЕНИЕ кожи и дыхательных путей и ЯДАТ для водных организмов.
- Циклогексен — см. CLEAPSS Hazcard HC045c. Циклогексен является легковоспламеняющейся жидкостью и паром, ОПАСНЫМ при проглатывании, ТОКСИЧНО при контакте с кожей и для водных организмов.
- Лимонен — см. CLEAPSS Hazcard HC045c. Лимонен — ВОСПЛАМЕНЯЮЩИЙСЯ как жидкость, так и пар, он РАЗДРАЖАЕТ кожу, сенсибилизирует ее и ТОКСИЧНО для водных организмов.
- Гексан — см. CLEAPSS Hazcard HC045a. Гексан — легковоспламеняющаяся жидкость и пар, РАЗДРАЖАЮЩИЙ кожу и дыхательные пути, а также ТОКСИЧНО для репродуктивной системы. Это также специфический токсин органа-мишени для сердца, ЦНС и дыхательной системы.
- Убедитесь, что лаборатория хорошо вентилируется.
- Чтобы избавиться от раствора брома, добавьте 2 моль дм раствора –1 карбоната натрия (см. CLEAPSS Hazcard HC095A и CLEAPSS Recipe Book RB080) до тех пор, пока не исчезнет цвет. Затем раствор можно смыть большим количеством проточной воды.
Процедура
Приготовление раствора брома в гексане
- Добавьте десять капель раствора бромата калия (V) в одну лунку планшета.
- Добавьте 20 капель раствора бромида калия.
- Добавьте пять капель соляной кислоты.
- Оставьте на пять минут, чтобы бром полностью образовался.
- Добавьте гексан в лунку примерно наполовину.
- С помощью пластиковой пипетки наберите всю жидкость в лунке и переверните пипетку.Вы должны увидеть два слоя — нижний (водный) слой, который должен быть окрашен бромом в красно-желтый цвет, и верхний слой, который должен быть бесцветным. Обратите внимание также на форму мениска на границе раздела.
- Осторожно поверните грушу пипетки. Это приведет к смешиванию жидкостей и позволит экстрагировать бром в верхний гексановый слой. Почему?
- Когда верхний слой окрашен в красно-желтый цвет, а нижний — бесцветный, экстракция завершена.
- Очень осторожно переверните пипетку и слейте нижний водный слой в лунку планшета.
- В другую лунку слить верхний слой брома, растворенного в гексане. Это раствор, который вы будете использовать для проведения тестов на ненасыщенность.
Тест на ненасыщенность
- С помощью пластиковой пипетки добавьте по три капли раствора брома в каждую из трех лунок планшета.
- Нанесите по три капли каждой исследуемой органической жидкости в лунки и наблюдайте за любыми изменениями.
Вопрос
- Какие виды жидкого бромида обесцвечивают?
Учебные заметки
Одно из конкретных преимуществ техники микромасштабирования, используемой для приготовления раствора брома в гексане, заключается в том, что он устраняет необходимость в бутылях с бромом и связанных с этим опасностей.Кроме того, эксперимент довольно увлекателен и иллюстрирует несколько важных химических принципов, таких как диспропорционирование, методы экстракции и гидрофильные / гидрофобные свойства.
Реакция обратного диспропорционирования:
BrO 3 — (водн.) + 5Br — (водн.) + 6H + (водн.) → 3Br 2 (водн.) + 3H 2 O (л)
Дополнительная информация
Этот ресурс является частью нашей коллекции химии на микромасштабе, которая объединяет небольшие эксперименты, чтобы привлечь ваших студентов и изучить ключевые химические идеи.Первоначально ресурсы были опубликованы в книге Microscale Chemistry: эксперименты в миниатюре , опубликованной Королевским химическим обществом в 1998 году.
© Королевское химическое общество
Проверено на здоровье и безопасность, 2018
Ненасыщенный углеводород — обзор
11.4 Гидрирование полимеров
Любой полимер с ненасыщенными углеводородными группами в основной цепи или в качестве боковых групп может быть гидрирован. Ранние исследования гидрирования эластомеров были сосредоточены на деструктивном гидрировании с последующей потерей макромолекулярной структуры.Это выходит за рамки данной главы; ссылаются на несколько ссылок на эту тему (Hall, Antikowiak, 1955; Wichlatz, 1964; Yakubchik et al., 1962). Самая последняя работа в области гидрогенизации позволила получить превосходные продукты, такие как линейный полиэтилен путем гидрирования поли (1,4-бутадиена) (Rachapudy et al., 1979; Halasa, 1981a) и сополимер этилена с пропиленом из каучука. гидрирование полиизопрена
(11,5) (11,6)Эти реакции проводили с использованием гетерогенного катализатора.
Гомогенные растворимые катализаторы на основе переходных металлов для гидрирования были использованы для создания новых полимеров. Гомогенные катализаторы гидрирования обычно получают из катализаторов типа Циглера на основе органических солей никеля или кобальта, восстановленных в присутствии алюминийорганических или литийорганических соединений. Эти катализаторы используются для образования насыщенных эластомеров путем гидрирования ненасыщенных эластомеров. Получаемые полимеры имеют вязкоупругие свойства, значительно отличающиеся от их ненасыщенных исходных полимеров.Например, гидрирование 99% поли (1,2-бутадиена) привело к образованию полибутена (Halasa and Massie, 1993), который имеет более низкую температуру стеклования, чем его исходный эластомер. Интересно отметить, что гидрирование не влияет на молекулярную массу полимера или архитектуру основной цепи.
Легкость гидрирования и достигнутая в результате степень насыщения отражают микроструктуру полимера. Гидрирование ненасыщенных эластомеров обычно протекает блочно.Это связано с различной реакционной способностью различных двойных связей. Как правило, двойные связи структуры 1,2 в четыре раза более реакционноспособны, чем двойные связи структуры 1,4. цис -1,4 единицы более реакционноспособны, чем транс -1,4 единицы. Чемберлин и др. (1981) показали, что гидрирование 1,2 звеньев статистически случайно, тогда как гидрирование 1,4 звеньев — нет.
Полное гидрирование поли (1,4-бутадиена), структуры цис или транс , образует полиэтилен с низкой температурой плавления около 115 ° C.Считается, что этот линейный полиэтилен представляет собой материал низкой плотности. Неопубликованные данные, полученные при частичном гидрировании 99% цис поли (1,4-бутадиена), показали, что гидрирование протекает блочно. Гидрирование 40-50% поли (1,4-бутадиена) (содержание цис 98%), полученного с помощью никелевого катализатора, дает полимер с температурой плавления + 98 ° C и температурой кристаллизации -13 ° C, как измерено. методом дифференциальной сканирующей калориметрии (ДСК). Это подтверждает тот факт, что гидрирование -цис--поли-1,4-бутадиена протекает блочно с образованием блока полиэтилена и блока поли (-цис- -1,4-бутадиена).
Полибутадиены, полученные с помощью анионных катализаторов в присутствии полярных модификаторов, содержат смешанную микроструктуру из цис- -1,4, транс -1,4 и 1,2 звеньев. Гидрирование этих полимеров приводит к интересным продуктам. Как упоминалось ранее, гидрирование отдает предпочтение 1,2 единицам по сравнению с 1,4 единицами в соотношении 3 (или 4) к 1. Из-за этого несоответствия в реакционной способности гидрирование полибутадиена, содержащего 40-50% 1,2 звеньев, дает полимер, содержащий полиэтиленовую часть с Tm 85-95 ° C и каучукоподобную часть с Tg -62 ° C.
Блок-сополимеры также можно гидрогенизировать для получения уникальных продуктов. Гидрогенизированные триблок-сополимеры сополимера сополимера стирола, бутадиена и стирола (SBS) коммерчески доступны от Shell Company под торговым названием Kraton G. Средний блок обычно представляет собой смешанную микроструктуру поли (1,2-бутадиена). и поли (1,4-бутадиен) звенья. Полученный продукт представляет собой гидрированный ненасыщенный полимер, который проявляет более высокие термические и окислительные свойства, чем исходный триблок SBS.
Подобные процедуры использовались несколькими работниками (Halasa et al., 1982) для гидрирования диблоков поли (1,4-бутадиен-со-1,2-бутадиена) (Halasa, 1985) и поли (1,4-бутадиен-со-1,4-изопрен-со-1,4- бутадиен) триблоки. Гидрирование этих диблочных и триблочных сополимеров приводит к образованию термопластичных эластомеров с кристаллическими и аморфными сегментами. Все эти материалы демонстрируют спектры кристалличности, стеклования, растворимости и динамических механических потерь, отличные от спектров их ненасыщенных аналогов.
Был разработан другой метод получения насыщенных каучуков (Harwood et al., 1973) с использованием диимидного восстановления. Этот метод может использоваться для получения высокой степени насыщения в зависимости от типа используемого реагента; однако при использовании этого метода могут возникать побочные реакции. Образование диимида из p -толуолсульфонилгидридов оставляет кислотный фрагмент, который может вызывать циклизацию в некоторых ненасыщенных эластомерах.
Ненасыщенный углеводород: определение и примеры — видео и стенограмма урока
Типы ненасыщенных углеводородов
Существует три типа непредельных углеводородов: алкены, алкины и ароматические углеводороды.
Алкены представляют собой ненасыщенные углеводороды, которые имеют одну или несколько двойных углерод-углеродных связей, с общей структурой (R-C = C-R ‘), где R и R’ представляют собой углеводородные группы, присоединенные к любой стороне атомов углерода. Соглашение об именовании алкенов включает в себя суффикс «ene», который уведомляет нас о наличии двойной связи.
Алкены находят множество применений в различных промышленных процессах. Они обычно используются в качестве исходных материалов для синтеза пластика, лака, топлива, моющих средств и спирта.
Алкины — это ненасыщенные углеводороды, которые имеют одну или несколько тройных углерод-углеродных связей. При названии алкинов используется суффикс «ин», который сообщает нам, что в соединении присутствует тройная связь. Его общая структура представлена здесь:
Наиболее широко используемым алкином является этин, также известный как ацетилен, из-за его способности подвергаться различным химическим реакциям, что приводит к получению различных продуктов в химической промышленности.Вот примеры алкинов, их структуры и их общее использование:
Ароматические углеводороды , также известные как арены , представляют собой ненасыщенные углеводороды, которые содержат бензольное кольцо или ароматическое кольцо в своей химической структуре. Бензольное кольцо представляет собой шестиугольник с чередующимися двойными связями между атомами углерода — таким образом, он имеет три двойные связи внутри кольца. Здесь показана общая структура ароматического углеводорода.В общей структуре R1, R2, R3, R4, R5 и R6 представляют собой углеводородные группы или атомы водорода, присоединенные к бензольному кольцу.
Ароматические углеводороды также могут быть полициклическими, и эти типы обычно называются полициклическими ароматическими углеводородами или сокращенно ПАУ , и они имеют несколько конденсированных вместе бензольных колец. Вот несколько примеров полициклических ароматических углеводородов:
Для ароматических углеводородов использовался термин «ароматические», потому что многие из этих соединений имеют отчетливый запах.Вот несколько примеров ароматических углеводородов, их структуры и общего использования:
Краткое содержание урока
Ненасыщенные углеводороды — это соединения, состоящие из атомов углерода и водорода, с одной или несколькими двойными или тройными связями углерод-углерод в своей химической структуре. Ненасыщенные углеводороды обычно используются во многих промышленных процессах производства пестицидов, топлива, красок, лаков и многого другого. Они также используются во многих химических реакциях для синтеза других соединений.
Существует три типа непредельных углеводородов: алкены, алкины и ароматические углеводороды. Алкены имеют одну или несколько двойных углерод-углеродных связей. Алкины имеют одну или несколько тройных углерод-углеродных связей, а ароматических углеводородов имеют бензольное или ароматическое кольцо в своей структуре. Ароматические углеводороды также могут быть полициклическими, обычно называемыми полициклическими ароматическими углеводородами или ПАУ . У них два или более бензольных кольца слиты вместе.
Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie
Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.
Настройка вашего браузера для приема файлов cookie
Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:
- В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки вашего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
- Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
- Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
- Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
- Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.
Почему этому сайту требуются файлы cookie?
Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.
Что сохраняется в файле cookie?
Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.
Как правило, в файлах cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.
органических соединений | Безграничная химия
Введение в углеводороды
Углеводороды — это простейший класс органических соединений, состоящий исключительно из водорода и углерода.
Цели обучения
Определите два основных класса углеводородов
Основные выводы
Ключевые моменты
- Углеводороды можно разделить на ароматические или алифатические соединения, в зависимости от наличия бензольного кольца.
- Алифатические соединения можно разделить на алканы, алкены и алкины в зависимости от наличия двойных или тройных связей в химической структуре.
- Ароматические углеводороды или арены содержат бензольное кольцо, изменяющее их свойства.
Ключевые термины
- ароматический : имеющий замкнутое кольцо чередующихся одинарных и двойных связей с делокализованными электронами.
- насыщенный углеводород : Соединения, которые полностью состоят из одинарных связей, так что каждый атом углерода связан с четырьмя другими атомами
- ненасыщенные углеводороды : молекула, в которой некоторые атомы углерода связаны менее чем с четырьмя соседними атомами.Обычно молекула содержит двойные или тройные связи.
Углеводороды — это простейший класс органических соединений, состоящий исключительно из водорода и углерода. Этот класс можно разделить на две группы: алифатические углеводороды и ароматические углеводороды.
Алифатические углеводороды
Алифатические углеводороды можно классифицировать по структуре и связи углеродного скелета на одну из трех групп: алканы, алкены и алкины.
- Алканы, или насыщенные углеводороды, представляют собой соединения, которые полностью состоят из одинарных связей, так что каждый атом углерода связан с четырьмя другими атомами (либо с другим углеродом в структуре скелета, либо с атомом водорода).Их можно описать формулой C n H 2n + 2 . Один простой пример — метан, где n = 1 и, следовательно, имеет химическую формулу CH 4 . Циклоалканы — это структуры, состоящие из одинарных связей, в которых атомы углерода соединены в кольцо.
- Алкены и алкины известны как ненасыщенные углеводороды, потому что некоторые из атомов углерода связаны менее чем с четырьмя соседними атомами. Алкены содержат по крайней мере одну двойную связь, а алкины содержат по крайней мере одну тройную связь.
Ароматические углеводороды
Ароматические углеводороды или арены, содержащие бензольное кольцо, первоначально были названы в честь их приятного запаха. Бензольное кольцо — это кольцо из шести атомов углерода с чередующимися двойными и одинарными связями. В результате бензол имеет шесть атомов водорода, а формула молекулы бензола C 6 H 6 . Бензольное кольцо имеет резонанс, что означает, что электронная плотность в кольце делокализована, так что каждая связь больше похожа на 1.5 связей, чем одинарные или двойные. Эти соединения обладают особыми свойствами из-за делокализованной электронной плотности в бензоле, включая дополнительную стабилизацию.
Молекула бензола : Молекулы бензола и его производные являются основой ароматических структур.
Многие органические соединения относятся к нескольким категориям. Например, химическая структура может быть как ароматической, так и содержать алкин. Поэтому наименование органических соединений может быть довольно сложной задачей.
Изучение углеводородов особенно важно для химической и нефтяной инженерии, поскольку в сырой нефти можно найти самые разные углеводороды. Этот материал можно перерабатывать для производства смесей для ряда применений. Например, углеводороды в нефти сжигаются при сгорании для выработки энергии для автомобилей, домов и предприятий.
Дайте тест, который можно использовать для различения насыщенных и ненасыщенных углеводородов.
Выбивной NEET 2024
Персонализированный наставник с ИИ и адаптивное расписание, Материал для самообучения, Неограниченные пробные тесты и персонализированные аналитические отчеты, Круглосуточная поддержка в чате сомнений.
₹ 40000 / —
купить сейчасВыбивной NEET 2025
Персонализированный наставник с ИИ и адаптивное расписание, Материал для самообучения, Неограниченные пробные тесты и персонализированные аналитические отчеты, Круглосуточная поддержка в чате сомнений.
₹ 45000 / —
купить сейчасОснование NEET + нокаут NEET 2024
Персонализированный наставник с ИИ и адаптивное расписание, Материал для самообучения, Неограниченные пробные тесты и персонализированные аналитические отчеты, Круглосуточная поддержка в чате сомнений.
54999 ₹ / — 42499 ₹ / —
купить сейчасNEET Foundation + Knockout NEET 2024 (простая установка)
Персонализированный наставник с ИИ и адаптивное расписание, Материал для самообучения, Неограниченные пробные тесты и персонализированные аналитические отчеты, Круглосуточная поддержка в чате сомнений.
3999 / —
купить сейчасNEET Foundation + Knockout NEET 2025 (простая установка)
Персонализированный наставник с ИИ и адаптивное расписание, Материал для самообучения, Неограниченные пробные тесты и персонализированные аналитические отчеты, Круглосуточная поддержка в чате сомнений.