Содержание

Виды химической связи 11 класс с ответами

Тесты по химии 11 класс. Тема: «Виды химической связи»

Правильный вариант ответа отмечен знаком +

1. Укажите ряд, где приведены вещества только с ионной связью:

— SO3, P4, CaF2

— O2, ССl4, КСl

+ NaBr,Na2O, K2S

— H2S, Br2, K2S

2. Выберите вариант, в котором соединения расположены в порядке возрастания полярности связи:

— CH4-N2-NaCl-HF

— NaCl-N2-CH4-HF

+ N2-CH4-HF-NaCl

— HF-N2-NaCl-CH4

3. Чему равно количество совместных электронных пар между атомами брома в молекуле Br2?

+ одна

— две

— три

— четыре

4. Какое вещество является аллотропной модификацией O2?

— N2

— Si

+ O3

— C (алмаз)

5. Вставьте пропущенные слова: «Образование ионной связи возможно между атомами веществ, электроотрицательности которых …»

— незначительно отличаются

— совпадают

+ сильно отличаются

— практически совпадают

6. Неполярная ковалентная связь свойственна каждому из 2-х веществ:

— Ag, S

— графит, H2O

— Si, Zn

+ N2, алмаз

7. В процессе формирования ковалентной связи по обменному механизму два атома должны иметь соответственно:

+ неспаренный электрон и неспаренный электрон

— неспаренный электрон и неподеленную пару электронов

— свободную орбиталь и неподеленную пару электронов

— свободную орбиталь и неспаренный электрон

8. Какому элементу свойственна металлическая связь?

+ Ga

— As

— P

— I

9. Укажите разновидность классификации ковалентных связей, представленную на рисунке ниже:

+ по количеству общих электронных пар

— по электроотрицательности

— по распределению электронной плотности

— по гибридизации атомных орбиталей

тест 10. Водородной связи характерно реализовываться:

— в молекуле Н2

— в молекуле Н2О

— между молекулами Н2

+ между молекулами Н2О

11. Наиболее электроотрицателен элемент:

— Cl

+ O

— Si

— Br

12. По принципу донорно-акцепторного механизма образована одна из связей в:

— молекуле Н2

+ ионе NH4+

— молекуле NH3

— молекуле H2O2

13. С увеличением заряда ядра атома электроотрицательность атома:

+ увеличивается в периоде, уменьшается в группе

— увеличивается в периоде, увеличивается в группе

— уменьшается в периоде, уменьшается в группе

— уменьшается в периоде, увеличивается в группе

14. Количество соединений с ионным типом связи в ряду K2S, PH3, NaBr, PCl3, CaBr2 равно:

+ три

— пять

— четыре

— две

15. К веществам с ионной связью относится:

— SiCl4

— H2S

— N2

+ CaI2

16. У какого соединения не ионный тип химической связи?

— NaCl

— CaI2

+ CO2

— KF

17. Как изменяется полярность связи в ряду HF→ H2S→ PH3→ SiH4?

— невозможно определить

+ убывает

— возрастает

— не меняется

18. Какая химическая связь у BaCl2

?

+ металлическая

— ионная

— ковалентная неполярная

— ковалентная полярная

19. Полярная ковалентная связь формируется между атомами элементов, электроотрицательности которых:

— совпадают

+ незначительно отличаются

— очень сильно отличаются

— сильно отличаются

тест-20. Неполярную ковалентную связь имеет вещество:

— H2O

— O2

— F

+ CO2

21. Укажите два соединения, в каждом из которых есть ионные связи:

— NaCl, H₂O

— KNO₃, N₂

— Ba(OH)₂, NH₃

+ KOH, Na₂SO₄

22. Какой тип связи характерный для сероводорода (H2S)?

— металлический

— ковалентный неполярный

— ионный

+ ковалентный полярный

23. Наиболее полярная связь в молекуле:

+ CF₄

— F₂

— NF₃

— OF₂

24. В каком веществе имеется максимальное количество общих электронных пар между атомами?

— H2

+ N2

— HCl

— F2

25. Ковалентная неполярная связь характерна для вещества:

— CO2

— NH3

+ алмаза

— H2O

26. Какие типы химической связи следует вписать в местах пропусков на рисунке ниже?

— в сложных веществах (слева), в простых веществах (справа)

+ сильные (слева), слабые (справа)

— простые (слева), сложные (справа)

— межмолекулярные (слева), молекулярные (справа)

27. Аллотропной модификацией углерода является:

— O3

+ алмаз

— S крист.

— SiO2

28. Вода имеет кристаллическую решетку:

— ионную

— атомную

+ молекулярную

— металлическую

29. Химическая связь имеет ионный характер между атомами химических элементов:

— азотом, озоном

— кремнием, хлором

+ натрием, кислородом

— фосфором, бромом

тест_30. Для какого вещества свойственны лишь ионные связи?

— Na2O2

— Ca(OH)2

+ CuSO4 X 5H2O

— NaCl

Тест по теме «Химическая связь и строение молекул»

Ответы.

Часть 1

№ задания

Часть 2

№ задания

Часть 1

1

В соединении калия с хлором химическая связь

  1. Ковалентная полярная

  2. Ковалентная неполярная

  3. Ионная

  4. Металлическая

2

В соединении калия с кислородом химическая связь

  1. Металлическая

  2. Ковалентная полярная

  3. Ковалентная неполярная

  4. Ионная

3

Тип связи в молекуле азотной кислоты

  1. Ковалентная полярная

  2. Ионная

  3. Металлическая

  4. Ковалентная неполярная

4

Химическая связь соответственно: ионная, ковалентная полярная, ковалентная неполярная

  1. NaCl, NH3, Br2

  2. H2O, CaO, KCl

  3. Cl2, MgO, HCl

  4. NaOH, H2S, CO

5

Ковалентная неполярная связь в веществе

  1. Аммиак

  2. Сероводород

  3. Хлор

  4. Железо

6

Молекулярная кристаллическая решетка у

  1. Оксида кремния (IV)

  2. Магния

  3. Кислорода

  4. Хлорида натрия

7

Формула вещества с ионной связью

  1. K2S

  2. NH3

  3. O2

  4. H2O

8

Формула вещества с ковалентной полярной связью

  1. KNO3

  2. HNO3

  3. Cl2

  4. NaCl

9

Ионная кристаллическая решетка у

  1. Углекислого газа

  2. Нитрата натрия

  3. Воды

  4. Графита

10

Атомная кристаллическая решетка у

  1. Алмаза

  2. Поваренной соли

  3. Аммиака

  4. Кристаллической соды

11

Наибольшую температуру плавления имеет вещество

  1. С ионной кристаллической решеткой

  2. С атомной кристаллической решеткой

  3. С молекулярной кристаллической решеткой

  4. С металлической кристаллической решеткой

12

. .

Схема электронного строения A :B: A соответствует веществу, формула которого

. .

  1. NH3 3) CH4

  2. H2S 4) CaCl2

13

Какое из веществ образовано металлической связью?

  1. SO3

  2. N2O

  3. Br2

  4. Fe

14

Вещество, не образованное ионной связью

  1. Хлорид калия

  2. Оксид натрия

  3. Хлорид магния

  4. Оксид серы (VI)

15

Высокая электропроводность и теплопроводность характерны для веществ с

  1. Металлической связью

  2. Ионной связью

  3. Ковалентной полярной связью

  4. Ковалентной неполярной связью

16

Какое из указанных веществ образовано ионной связью?

  1. NH3

  2. K2O

  3. H2O

  4. CH4

17

Какое из указанных веществ имеет ковалентную неполярную связь?

  1. Br2

  2. NO2

  3. CO

  4. NaCl

18

Какое из указанных веществ имеет ковалентную полярную связь?

  1. Na2S

  2. N2

  3. H2S

  4. CaO

19

Тип связи в веществе, формула которого H2CO3

  1. Ковалентная неполярная

  2. Ионная

  3. Металлическая

  4. Ковалентная полярная

20

Тип связи в веществе, формула которого СuО

  1. Металлическая

  2. Ионная

  3. Ковалентная полярная

  4. Ковалентная неполярная

21

Тип кристаллической решетки у вещества CaCl2

  1. Ионная

  2. Молекулярная

  3. Атомная

  4. Металлическая

22

Ковалентная полярная связь характерна для каждого из двух веществ

  1. Алмаз, хлорид калия

  2. Кислород, метан

  3. Сероводород, вода

  4. Калий, аммиак

23

Ионная связь характерна для каждого из двух веществ

  1. Магний, хлорид натрия

  2. Оксид кальция, бромид калия

  3. Вода, азот

  4. Графит, сульфат натрия

24

Ковалентная неполярная связь характерна для каждого из двух веществ

  1. Оксид углерода (II), хлорид калия

  2. Аммиак, углекислый газ

  3. Кислород, азот

  4. Бромид калия, бром

25

Ионная и ковалентная полярная связи характерны соответственно у веществ

  1. NaBr, CH4

  2. NH3, O2

  3. H2O, H2S

  4. KCl, Na2O

26

Ковалентная неполярная и ковалентная полярная связи соответственно у веществ

  1. O2, NaCl

  2. N2, CH4

  3. KBr, CO

  4. Br2, Cl2

27

Ионная и ковалентная неполярная связи характерны соответственно у веществ

  1. NH3, O2

  2. CaO, H2O

  3. Cl2, H2S

  4. MgCl2, Br2

28

В веществе, формула которого FeCl3, тип связи

  1. Ионная

  2. Ковалентная полярная

  3. Ковалентная неполярная

  4. Металлическая

29

Для вещества NH4Cl не характерны вид связи

  1. Ковалентная полярная

  2. Ионная

  3. Ковалентная неполярная

  4. Нет правильного ответа

30

В веществе С2Н4 химическая связь

  1. Ионная и ковалентная неполярная

  2. Ионная и ковалентная полярная

  3. Ковалентная полярная и ковалентная неполярная

  4. Металлическая и ковалентная полярная

31

Химическая связь в молекуле РН3

  1. Ионная

  2. Ковалентная полярная

  3. Ковалентная неполярная

  4. Металлическая

32

Выберите формулу вещества, образованного с помощью ковалентной полярной связи

  1. MgCl2

  2. N2

  3. NF5

  4. BaCl2

33

В силикате натрия связи

  1. Ковалентные полярные и ионные

  2. Все связи ковалентные

  3. Все связи ионные

  4. Ковалентные полярные и металлические

34

В гидроксиде калия связи

  1. Ковалентные полярные и металлические

  2. Все связи оные

  3. Все связи ковалентные полярные

  4. Ионные и ковалентные полярные

35

По физическим свойствам красный фосфор

  1. Ковкий

  2. Летучий

  3. Пластичный

  4. Нерастворимый

36

В серной кислоте связи

  1. Ионные

  2. Ковалентные полярные

  3. Ковалентные полярные и неполярные

  4. Ковалентные неполярные

37

В кристалле хлорида калия ионная связь, поэтому хлорид калия

  1. Пластичен

  2. Обладает резким запахом

  3. Тугоплавок

  4. Летуч

38

В кристалле алмаза атомная кристаллическая решетка, поэтому алмаз

  1. Тугоплавкий

  2. Растворимы в воде

  3. Пластичный

  4. Летучий

39

В каких веществах ионная и металлическая связи соответственно?

  1. Оксид калия и кислород

  2. Аммиак и хлор

  3. Магний и вода

  4. Бромид натрия и железо

40

В узлах металлической кристаллической решетки находятся

  1. Разноименно заряженные ионы

  2. Одноименно заряженные ионы и атомы

  3. Молекулы

  4. Атомы

Часть 2 (несколько правильных ответов)

1

Выберите вещества с ионной связью

  1. H2O

  2. CaCl2

  3. K2O

  4. NH3

  5. HCl

2

Выберите вещества с ковалентной полярной связью

  1. H2S

  2. NaCl

  3. PH3

  4. O2

  5. MgO

3

В каких рядах представлены вещества только с ионной связью

  1. NaCl, H2O, KBr

  2. CuCl2, Al2S3, CaO

  3. CaF2, Na2O, K2SO4

  4. NH3, MgCl2, Br2

  5. Fe(NO3)2, K2O, H2S

4

Выберите вещества с атомной кристаллической решеткой

  1. Алмаз

  2. Хлорид калия

  3. Водород

  4. Графит

  5. Нитрат натрия

5

Выберите вещества с ионной кристаллической решеткой

  1. Вода

  2. Аммиак

  3. Фосфин

  4. Бромид натрия

  5. Карбонат калия

Ответ

№ задания

Ответ

1

3

21

1

2

4

22

3

3

1

23

2

4

1

24

3

5

3

25

1

6

3

26

2

7

1

27

4

8

2

28

1

9

2

29

3

10

1

30

3

11

2

31

2

12

3

32

3

13

4

33

1

14

4

34

4

15

1

35

4

16

2

36

2

17

1

37

3

18

3

38

1

19

4

39

4

20

2

40

2

1

2

3

4

5

Ответ

2,3

1,3

2,3

1,4

4,5

Тест на химические связи и типы строения веществ (кристаллические решетки).

Задание №1

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, в которых имеет место ионная связь

  • 1. HClO3
  • 2. HClO4
  • 3. NH4Cl
  • 4. Ca(ClO2)2
  • 5. Cl2O7
Решение

Задание №2

Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых тип химической связи такой же, как в молекуле фтора.

1) кислород

2) оксид азота (II)

3) бромоводород

4) иодид натрия

5) алмаз

Решение

Задание №3

Из предложенного перечня выберите два вещества, между молекулами которых образуются водородные связи.

  • 1. C2H6
  • 2. C2H5OH
  • 3. H2O
  • 4. CH3OCH3
  • 5. CH3COCH3
Решение

Задание №4

Из предложенного перечня выберите два соединения с ионной химической связью.

  • 1. PCl3
  • 2. CO2
  • 3. NaCl
  • 4. H2S
  • 5. MgO
Решение

Задание №5

Из предложенного перечня выберите два вещества с одинаковым типом строения.

1) вода

2) алмаз

3) кварц

4) поваренная соль

5) золото

Решение

Задание №6

Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых присутствует ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму

  • 1. CH3NH2
  • 2. CCl4
  • 3. NH4Cl
  • 4. CH3NH3Br
  • 5. SO2Cl2
Решение

Задание №7

Из предложенного перечня выберите два соединения, которые имеют молекулярную кристаллическую решетку.

  • 1. Cs2O
  • 2. I2
  • 3. KBr
  • 4. NaI
  • 5. HCl
Решение

Задание №8

Из предложенного перечня выберите два вещества немолекулярного строения.

1) фтор

2) кислород

3) белый фосфор

4) бор

5) кремний

Решение

Задание №9

Из предложенного перечня выберите два соединения с наиболее прочными химическими связями.

  • 1. Cl2
  • 2. Br2
  • 3. O2
  • 4. I2
  • 5. N2
Решение

Задание №10

Из предложенного перечня выберите два соединения, в молекулах которых ковалентная связь образована одной общей электронной парой.

  • 1. N2
  • 2. Cl2
  • 3. NO
  • 4. HBr
  • 5. O2
Решение

Задание №11

Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых имеет место ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму.

  • 1. NH4NO3
  • 2. NH3
  • 3. NaAlO2
  • 4. K[Al(OH)4]
  • 5. HCl
Решение

Задание №12

Из предложенного перечня выберите два вещества с наиболее полярными связями.

  • 1. HCl
  • 2. HF
  • 3. H2O
  • 4. H2S
  • 5. HI
Решение

Задание №13

Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых имеются и ковалентные полярные, и ионные связи.

  • 1. NaCl
  • 2. NaNO3
  • 3. Na2SO4
  • 4. Na
  • 5. H2SO4
Решение

Задание №14

Из предложенного перечня выберите два вещества с ионной связью.

1) кислород

2) вода

3) оксид углерода (IV)

4) хлорид натрия

5) оксид кальция

Решение

Задание №15

Из предложенного перечня выберите два вещества с таким же типом кристаллической решетки, как у алмаза.

1) кремнезем SiO2

2) оксид натрия Na2O

3) угарный газ CO

4) белый фосфор P4

5) кремний Si

Решение

Задание №16

Из предложенного перечня выберите два вещества с ионной связью.

  • 1. NH4Cl
  • 2. HCOONa
  • 3. NH3
  • 4. HCOOH
  • 5. CO
Решение

Задание №17

Из предложенного перечня выберите два вещества с наибольшей длиной химической связи в молекуле.

  • 1. HF
  • 2. HCl
  • 3. HBr
  • 4. HI
  • 5. H2O
Решение

Задание №18

Из предложенного перечня выберите два вещества с наиболее полярными связями

  • 1. HI
  • 2. H2O
  • 3. HBr
  • 4. H2S
  • 5. NH3
Решение

Задание №19

Из предложенного перечня выберите два вещества с атомной кристаллической решеткой.

  • 1. Cl2
  • 2. B
  • 3. Cu
  • 4. Si
  • 5. P4
Решение

Задание №20

Из предложенного перечня выберите два вещества, с наиболее прочными ковалентными связями

  • 1. F2
  • 2. I2
  • 3. Br2
  • 4. O2
  • 5. Cl2
Решение

Задание №21

Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых есть ковалентная неполярная связь.

1) гидроксид натрия

2) вода

3) метанол

4) этан

5) пероксид водорода

Решение

Задание №22

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые имеют молекулярную кристаллическую решётку.

  • 1. CO2
  • 2. SiO2
  • 3. NH3
  • 4. NaH
  • 5. PbO2
Решение

Задание №23

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, для каждого из которых характерно наличие водородной связи между молекулами.

  • 1. H2
  • 2. NH3
  • 3. C6H6
  • 4. CH3OH
  • 5. C6H5CH3
Решение

Задание №24

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые имеют атомную кристаллическую решётку.

1) белый фосфор

2) сера

3) графит

4) кремний

5) натрий

Решение

Задание №25

Из предложенного перечня веществ выберите два соединения, в которых как минимум одна из ковалентных связей образована по донорно-акцепторному механизму.

  • 1. LiOH
  • 2. Li3P
  • 3. (NH4)2HPO4
  • 4. NH4F
  • 5. H3PO3
Решение

Задание №26

Из предложенного перечня веществ выберите два соединения, в которых присутствует ковалентная полярная химическая связь.

1) оксид кремния

2) оксид лития

3) хлорид лития

4) силикат лития

5) кремний

Решение

Задание №27

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, в которых присутствует ионная химическая связь.

  • 1. H2SO4
  • 2. KNO3
  • 3. PCl3
  • 4. KCl
  • 5. H3BO3
Решение

Задание №28

Из предложенного перечня веществ выберите два соединения, в которых присутствует ионная связь.

1) хлороводород

2) хлорид натрия

3) оксид серы(IV)

4) аммиак

5) оксид натрия

Решение

Задание №29

Из предложенного перечня веществ выберите два соединения, в которых присутствует ковалентная неполярная связь.

1) аммиак

2) иод

3) кислород

4) вода

5) метан

Решение

Задание №30

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, в которых имеет место ковалентная неполярная связь

1) метан

2) хлор

3) серная кислота

4) аммиак

5) йод

Решение

Задание №31

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, в которых имеет место ковалентная полярная связь

  • 1. Na2O
  • 2. P2O5
  • 3. Na
  • 4. S8
  • 5. HCl
Решение

Задание №32

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, которые в твердом состоянии имеют ионную кристаллическую решетку:

1) фосфорная кислота

2) оксид серы (VI)

3) сухой лед

4) оксид рубидия

5) нитрат цезия

Решение

Задание №33

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, которые в твердом состоянии имеют молекулярную кристаллическую решетку:

  • 1. BaO
  • 2. CaI2
  • 3. CO
  • 4. F2
  • 5. C(алмаз)
Решение

Задание №34

Из предложенного перечня веществ выберите два, в которых присутствует ковалентная неполярная связь

1) азот

2) аммиак

3) вода

4) хлор

5) бромоводород

Решение

Задание №35

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, в которых имеет место ионная связь:

1) оксид калия

2) оксид фосфора (III)

3) вода

4) йодоводород

5) фторид бария

Решение

Задание №36

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, в которых имеет место ковалентная неполярная связь

1) пероксид водорода

2) вода

3) хлор

4) углекислый газ

5) оксид лития

Решение

Задание №37

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, в которых присутствует ионная связь:

  • 1. NH4NO3
  • 2. SrBr2
  • 3. H2
  • 4. H3PO4
  • 5. N2O
Решение

Задание №38

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, в которых присутствует ковалентная неполярная связь

  • 1. Al
  • 2. P4
  • 3. NaH
  • 4. этан
  • 5. Fe2O3
Решение

Задание №39

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, в которых присутствует ионная связь

  • 1. Ca
  • 2. P4
  • 3. NaH
  • 4. этан
  • 5. Cs2O
Решение

Задание №40

Из предложенного перечня веществ, выберите два таких, строение которых относится к одному типу:

  • 1. Cl2
  • 2. Fe
  • 3. B
  • 4. Si
  • 5. NaCl
Решение

Задание №41

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, которые имеют молекулярное строение:

  • 1. NH3
  • 2. PCl5
  • 3. CaSO4
  • 4. RbH
  • 5. C(графит)
Решение

Задание №42

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, которые имеют ионную кристаллическую решетку

1) фторид стронция

2) уксусная кислота

3) сероводород

4) кремнезем

5) оксид лития

Решение

Задание №43

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, в которых имеет место ионная связь

1) гидрид рубидия

2) нитрат аммония

3) бор

4) вода

5) кремний

Решение

Задание №44

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, которые в твердом состоянии имеют атомную кристаллическую решетку

1) хлорид кремния (IV)

2) карбид кремния (IV)

3) хлор

4) кремний

5) белый фосфор

Решение

Задание №45

Из предложенного перечня веществ выберите два с ионной кристаллической решеткой в твердом состоянии

1) хлорид брома (I)

2) хлорид натрия

3) оксид серы (IV)

4) бор

5) йодид рубидия

Решение

Задание №46

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, в которых имеет место ионная химическая связь

  • 1. SiC
  • 2. Cs2O
  • 3. [CH3NH3]Cl
  • 4. CH3COOH
  • 5. H2SO4
Решение

Задание №47

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, которые имеют атомную кристаллическую решетку

1) хром

2) кремний

3) железо

4) кремнезем

5) сухой лед

Решение

Задание №48

Из предложенного перечня веществ выберите два с атомной кристаллической решеткой

1) бор

2) аммиак

3) бром

4) фосфат аммония

5) кварц

Решение

Задание №49

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, которые имеют ионную кристаллическую решетку

1) фторид лития

2) нитрат аммония

3) хлорид кремния (IV)

4) сероводород

5) азотная кислота

Решение

Задание №50

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, которые имеют молекулярную кристаллическую решетку

1) графит

2) угарный газ

3) метанол

4) карбид кремния

5) хлорид аммония

Решение

Задание №51

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, в которых имеет место ковалентная полярная связь

1) пероксид водорода

2) бром

3) бромид кальция

4) азотная кислота

5) марганец

Решение

Задание №53

Из предложенного перечня видов химических связей выберите два таких, которые присутствуют в гидрофосфате аммония

1) водородная

2) металлическая

3) ковалентная неполярная

4) ковалентная полярная

5) ионная

Решение

Задание №54

Из предложенного перечня веществ выберите два с немолекулярным строением

1) железо

2) хлор

3) углерод (графит)

4) белый фосфор

5) бром

Решение

Задание №55

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, для которых характерен одинаковый тип связи:

  • 1. SiO2
  • 2. Mn
  • 3. NH3
  • 4. B
  • 5. NaCl
Решение

Задание №56

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, которые имеют ионную кристаллическую решетку

  • 1. (NH4)2SO4
  • 2. CH3NH2
  • 3. NH3
  • 4. N2
  • 5. CH3NH3Cl
Решение

Задание №57

Из предложенного перечня веществ выберите два с молекулярным строением

1) кремний

2) водород

3) литий

4) йод

5) марганец

Решение

Задание №58

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, которые имеют ионное строение

1) оксид кремния

2) хлорид калия

3) оксид азота (II)

4) оксид лития

5) оксид фосфора (III)

Решение

Задание №59

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, которые имеют молекулярное строение

  • 1. CH3COOH
  • 2. SiC
  • 3. SiCl4
  • 4. CH3OK
  • 5. HCOONH4
Решение

Задание №60

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в которых присутствуют как ковалентные, так и ионные связи

  • 1. H2SO4
  • 2. HCl
  • 3. (NH4)2HPO4
  • 4. Ca(NO3)2
  • 5. Na2S
Решение

Задание №61

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, которые имеют молекулярное строение

1) сухой лед

2) бор

3) йод

4) карборунд

5) бромид аммония

Решение

Задание №62

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, в которых имеет место ковалентная полярная связь:

1) фторид калия

2) фтороводородная кислота

3) литий

4) оксид углерода (IV)

5) йод

Решение

Задание №63

Из предложенного перечня видов химической связи выберите две, которые характерны для воды:

1) ионная

2) водородная

3) ковалентная неполярная

4) ковалентная полярная

5) металлическая

Решение

Задание №64

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, в которых имеет место ковалентная неполярная связь

1) пероксид водорода

2) бром

3) бромид кальция

4) азотная кислота

5) марганец

Решение

Задание №65

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, в которых имеет место ковалентная полярная связь

1) хром

2) водород

3) пероксид водорода

4) бромид стронция

5) серная кислота

Решение

Задание №66

Из предложенного перечня видов химической связи выберите две, характерные для хлорида аммония:

1) водородная

2) ионная

3) ковалентная полярная

4) ковалентная неполярная

5) металлическая

Решение

Задание №67

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в которых присутствует ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму:

  • 1. NH4Cl
  • 2. Al2O3
  • 3. Na[Al(OH)4]
  • 4. NH3
  • 5. SO2Cl2
Решение

Задание №68

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в которых присутствует ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму:

  • 1. H2O2
  • 2. CH3NH3Cl
  • 3. Ca(H2PO4)2
  • 4. PCl5
  • 5. NH4HSO4
Решение

Задание №69

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в которых присутствует ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму:

  • 1. CH3COOK
  • 2. CH3NH2
  • 3. K2[Zn(OH)4]
  • 4. CH3NH3Br
  • 5. NH2CH2CH2Cl
Решение

Задание №70

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в молекулах которых связь между атомами наиболее полярная:

  • 1. HCl
  • 2. HI
  • 3. HF
  • 4. H2S
  • 5. H2O
Решение

Задание №71

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в молекулах которых связь между атомами наиболее полярная

  • 1. H2Se
  • 2. PH3
  • 3. HF
  • 4. H2S
  • 5. H2O
Решение

Задание №72

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в молекулах которых связь между атомами наиболее прочная

  • 1. Br2
  • 2. O2
  • 3. N2
  • 4. Cl2
  • 5. I2
Решение

Задание №73

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества немолекулярного строения

1) карборунд

2) фтороводород

3) йод

4) кремний

5) аммиак

Решение

Задание №74

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в которых присутствует водородная связь:

  • 1. CH3COOH
  • 2. KH
  • 3. HF
  • 4. H2S
  • 5. NaOH
Решение

Задание №75

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в которых присутствует водородная связь:

  • 1. C2H6
  • 2. NH4Cl
  • 3. NH3
  • 4. HCl
  • 5. H2O
Решение

Задание №76

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в которых присутствует водородная связь:

  • 1. PH3
  • 2. C2H5OH
  • 3. HI
  • 4. H2
  • 5. CH3NH2
Решение

Задание №77

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в которых присутствует ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму:

  • 1. N2O3
  • 2. Al2O3
  • 3. CH3NH3Cl
  • 4. NH3
  • 5. NH4NO3
Решение

Задание №78

Из предложенного перечня соединений выберите два с одинаковым типом химической связи:

1) фтор

2) алмаз

3) хлороводород

4) хлорид калия

5) марганец

Решение

Задание №79

Из предложенного перечня химических веществ выберите два таких, в которых присутствует ковалентная неполярная связь:

1) вода

2) пероксид водорода

3) метан

4) этан

5) марганец

Решение

Задание №80

Из предложенного перечня химических веществ выберите два таких, которые имеют наибольшие температуры плавления:

  • 1. NaCl
  • 2. SiO2
  • 3. P4
  • 4. C(алмаз)
  • 5. SO2
Решение

Задание №81

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, водные растворы или расплавы которых проводят электрический ток:

  • 1. SiO2
  • 2. NaCl
  • 3. P4
  • 4. Si
  • 5. KOH
Решение

Задание №82

Из предложенного перечня химических веществ выберите два таких, которые имеют наиболее низкие температуры кипения:

1) бор

2) кислород

3) хлорид калия

4) железо

5) хлорид кремния (IV)

Решение

Задание №83

Из предложенного перечня водородных соединений выберите два, с наибольшими температурами кипения:

  • 1. NH3
  • 2. KH
  • 3. PH3
  • 4. CaH2
  • 5. H2S
Решение

Задание №84

Из предложенного перечня соединений кремния выберите два с наиболее низкими температурами кипения:

  • 1. SiH4
  • 2. SiO2
  • 3. SiCl4
  • 4. SiC
  • 5. Si
Решение

Задание №85

Из предложенного перечня соединений выберите два, в которых есть как ковалентные полярные, так и ионные связи

1) пероксид водорода

2) серная кислота

3) нитрат натрия

4) бромид аммония

5) карборунд

Решение

Задание №86

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, в которых присутствует водородная связь:

  • 1. SiH4
  • 2. PH3
  • 3. NH3
  • 4. H2S
  • 5. H2O
Решение

Задание №87

Из предложенного перечня выберите веществ выберите два вещества немолекулярного строения

1) белый фосфор

2) хром

3) азот

4) кремний

5) водород

Решение

Задание №88

Из предложенного перечня соединений выберите два с наиболее прочными связями

1) азот

2) хлор

3) кислород

4) йод

5) бром

Решение

Задание №89

Из предложенного перечня выберите два вещества с наиболее полярными связями

  • 1. H2O
  • 2. NH3
  • 3. PH3
  • 4. H2Se
  • 5. HF
Решение

Задание №90

Из предложенного перечня соединений выберите два с типом химической связи как в алмазе:

  • 1. SiO2
  • 2. HF
  • 3. C(графит)
  • 4. Cl2
  • 5. PCl3
Решение

Задание №91

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в которых есть ковалентная неполярная связь

  • 1. Li
  • 2. CO2
  • 3. H2O2
  • 4. Cr
  • 5. C2H4
Решение

Задание №92

Из предложенного перечня соединений выберите два, в молекулах которых есть пи-связи

  • 1. NH3
  • 2. SO2
  • 3. Cl2
  • 4. CH4
  • 5. SO3
Решение

Задание №93

Из предложенного перечня характеристик выберите две, справедливые для веществ с молекулярным строением:

1) тугоплавкость

2) легкоплавкость

3) прочность в твердом состоянии

4) хрупкость в твердом состоянии

5) исключительно твердое агрегатное состояние в обычных условиях

Решение

Задание №94

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в которых прочность связи в молекуле наименьшая:

  • 1. HF
  • 2. HCl
  • 3. HI
  • 4. HBr
  • 5. N2
Решение

Задание №95

Из предложенного перечня характеристик выберите две, не относящиеся к веществам с ионным строением:

1) высокая электропроводность расплавов и водных растворов

2) в таких веществах может иметь место ковалентная связь

3) в обычных условиях являются твердыми

4) газообразное или жидкое состояние в обычных условиях

5) в таких веществах не бывает никаких химических связей кроме ионных

Решение

Задание №96

Из предложенного перечня характеристик выберите две, чаще всего справедливые для веществ с металлической структурной решеткой

1) низкая электропроводность

2) высокая электропроводность

3) высокая пластичность

4) газообразное состояние в обычных условиях

5) ковалентный тип связи между атомами

Решение

Задание №97

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в которых присутствует ковалентная неполярная связь

1) хром

2) этан

3) марганец

4) хлор

5) серная кислота

Решение

Ответ: 24

Задание №98

Из предложенного перечня веществ, выберите два с таким же типом химической связи как у кремния:

  • 1. Cl2
  • 2. SiC
  • 3. SiCl4
  • 4. H2
  • 5. Fe
Решение

Задание №99

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в которых есть водородная связь

  • 1. NH3
  • 2. H2S
  • 3. CH3CH2NH2
  • 4. HCl
  • 5. HI
Решение

Задание №100

Из предложенного перечня водородных соединений выберите два с наиболее низкими температурами плавления

  • 1. AlH3
  • 2. NH3
  • 3. CaH2
  • 4. H2Se
  • 5. KH
Решение

Тест по химии «Химическая связь»

Химическая связь. Единая природа химической связи.

Тест 1

1. Между одинаковыми неметаллами образуется связь

1) ионная 2)водородная

3) ковалентная неполярная 4) ковалентная полярная

2. Ионная связь имеется в соединении

1) Н2S04 2) СuS04 3) СС14 4) HОН

3. Ионной связи нет в соединении

1) Н202 2) Na20 3) NH4С1 4) NаОН

4. В молекуле СО имеются только

1) G-связи 2) П-связи

3) одна G— и одна П-связь 4) одна G- и две П-связи

5. Укажите неполярную молекулу с полярными ковалентными связями

1) НСТ 2) ВF3 3) С12 4) H2О2

Тест 2

1. Между разными неметаллами образуется связь

1) ковалентная неполярная 2) ионная

3) водородная 4) ковалентная полярная

2. Полярная ковалентная связь имеется в молекуле
1) С02 2) КI 3) F2 4) Н2

3. Водородная связь образуется между молекулами

1) НСНО 2) С2Н5ОН 3) СН3ОСН3 4) СН3СОСН3

4. Между атомами S и О в молекуле S02 имеются только

1) G-связь 2) П-связь

3) одна G— и одна П-связь 4) одна G— и две П-связи

5. Укажите неполярную молекулу с полярными ковалентными связями

1) ВеF2 2) Н2 3) СО 4) СН2С12

Тест 3

1. Между неактивными металлами и неактивными не­металлами образуется связь

1) ковалентная полярная 2) ионная
3) металлическая 4) ковалентная неполярная

2. Металлическая связь имеется в соединении

1) FеО 2) FеС13 3) Fе 4) Fе(ОН)3

  1. Полярной ковалентной связи нет в соединении

1) Н2S04 2) Nа2S04 3) Nа2S03 4) Na2S

  1. В молекуле ВF3 имеются только

1) П-связи 2) G-связи

3) одна G — и одна П-связь 4) одна G — и две П-связи

5. Укажите неполярную молекулу с полярными ковалентными связями

1) СО 2) F2 3) СН4 4) Н28

Тест 4

1. Между активными металлами и активными неметал­лами образуется связь

1) ковалентная полярная 2) ионная
3) металлическая 4) ковалентная неполярная

  1. Неполярная ковалентная связь имеется в молекуле

1) НС1 2) NаС1 3) SiF4 4) 02

  1. Водородная связь не образуется между молекулами

1) Н20 2) НF 3) Н2S 4) НСООН

  1. В молекуле Н202 имеются только

1) G-связи 2) П-связи

3) одна G- и одна П-связь 4) одна G- и две П-связи

5. Укажите неполярную молекулу с полярными ковалентными связями

1)02 2)НС1 3)S02 4)С02

Тест 5

Выберите один правильный ответ.

1. Атомы каких элементов могут отдавать электроны, превращаясь в положительно заряженные ионы:

а) С б) Li в) Ва г) Р

2. Вещества с ионной связью:

a) SO2 б) КС1 в) ВаС12 г) NH3. Выберите правильный ответ.

3. Вещества с молекулярной кристаллической решеткой:

a)HF б)Н2 B)LiF г) ВаС12. Выберите правильный ответ.

4. Большая температура плавления у: a) LiF б) HI в) I2 г) HCi .

Выберите правильный ответ.

5. Степень окисления углерода +4 имеется в соединении:

a) Na2CO3 б) СН4 в) С02 г) SiC.

Тест 6

Выберите один правильный ответ.

1. Атомы каких элементов могут принимать электроны, превращаясь в отрицательно заряженные ионы:

а)Са 6)Na в)Br r)F?

2. Вещества с полярной ковалентной связью:

а) Р2О5 б) KF в) BaF2 r)H2S. Выберите правильный ответ.

3. Вещества с ионной кристаллической решеткой:

a)KF 6)CsCl в) HI г)С12. Выберите правильный ответ.

4. Большая температура плавления у:

a)KF б)НВг в)Вг2 г)Н2О. Выберите правильный ответ.

5. В каком соединении степень окисления углерода равна -4:

а) СО2 б) СС14 в) СН4 г) Н2СО3.

11 класс — Удивительная химия


  • 12. Химический элемент. Вещество. Строение атома

    • 12.1 Предмет химии. Вещества. Химический элемент

      В результате изучения темы Вы должны научиться:

      • химический элемент;
      • простое и сложное вещество;
      • атом, молекула, ион, радикал;
      • валентность, степень окисления;
      • химические формулы.

    • 12.2 Строение атома

      В результате изучения темы Вы должны научиться:

      • объяснять понятия «протон», «нейтрон», «нуклид», «изотопы» и применять эти понятия для объяснения строения ядра атома с точки зрения протонно-нейтронной теории;
      • объяснять состояние электрона в атоме;
      • объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номера периода и номера группы;
      • составлять электронные и графические электронные формулы;
      • определять химический элемент по формуле электронной конфигурации.

    • 12.3 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

      В результате изучения темы Вы должны научиться:

      • объяснять периодический закон и периодическую систему в свете учения о строении атомов;
      • периодическое изменение свойств химических элементов (атомный радиус, электроотрицательность, окислительные и восстановительные свойства, степень окисления элементов);
      • изменение свойств химических элементов, расположенных в одном периоде и группе, и их соединений (высших оксидов, гидроксидов, водородных соединений).

  • 13. Строение вещества

  • 14. Химические реакции. Закономерности протекания химических реакций

    • 14.1 Классификация химических реакций

      В результате изучения темы Вы должны научиться:

      • объяснять классификацию химических реакций по различным признакам (по составу и количеству исходных и образующихся веществ, по тепловому эффекту химических реакций, по обратимости процесса, по изменению степени окисления реагирующих веществ, по участию катализатора);
      • определять тип химической реакции по известным признакам классификации.

    • 14.2 Тепловой эффект химической реакции

      В результате изучения темы Вы должны научиться:

      • объяснять понятия «тепловой эффект химической реакции», «экзотермическая реакция», «эндотермическая реакция», «термохимическое уравнение», «теплота образования вещества», «теплота сгорания вещества»;
      • применять закон Гесса и следствие этого закона для термохимических расчетов;
      • проводить вычисления теплового эффекта и количества вещества (массы, объема) по термохимическим уравнениям.

    • 14.3 Скорость химической реакции

      В результате изучения темы Вы должны научиться:

      • объяснять понятие скорости гомогенной и гетерогенной реакции;
      • объяснять влияние различных факторов на скорость химической реакции (концентрации реагирующих веществ, температуры, природы реагирующих веществ, площади поверхности реагирующих веществ, катализаторов).

    • 14.4 Химическое равновесие

      В результате изучения темы Вы должны научиться:

      • объяснять явление химического равновесия и его количественную характеристику;
      • объяснять смещение химического равновесия в зависимости от изменения концентрации, температуры и давления.

  • 15. Растворы. Процессы, протекающие в водных растворах

  • 16. Окислительно-восстановительные процессы

  • 17. Классификация неорганических веществ

    • В результате изучения темы Вы должны научиться:

      • определять оксиды по химической формуле;
      • составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства оксидов;
      • объяснять способы получения оксидов.

    • В результате изучения темы Вы должны научиться:

      • определять кислоты по различным признакам классификации;
      • составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства кислот;
      • объяснять способы получения кислот.

    • 17.3 Основания и амфотерные гидроксиды

      В результате изучения темы Вы должны научиться:

      • определять основания по различным признакам классификации;
      • составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства оснований;
      • объяснять способы получения оснований и амфотерных гидроксидов.

    • В результате изучения темы Вы должны научиться:

      • определять соли по химической формуле;
      • составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства солей;
      • объяснять способы получения солей.

  • 18. Металлы и неметаллы

  • 19. Практикум  №4 по общей и неорганической химии

    11 класс

    ĉ

    ď

    Elena Vinogradova,

    05 февр. 2012 г., 2:22

    ć

    ď

    Elena Vinogradova,

    22 нояб. 2011 г., 10:43

    ĉ

    ď

    Elena Vinogradova,

    05 февр. 2012 г., 2:23

    У вас нет прав для добавления комментариев.

План-конспект урока химии в 11 классе общеобразовательной школы. Тема: «Химическая связь. Виды химической связи».

Ковалентная химическая связь

Химия. 11 класс Тема «Строение вещества» Ковалентная химическая связь Сазонов В.В., учитель химии МОУ средней общеобразовательной школы д.васькино Нижнесергинского района Свердловской области Наша цель:

Подробнее

Расписание и структура занятий

Расписание и структура занятий Программа курса рассчитана на 4 недели (май). Занятия проводятся два раза в неделю, вторник и четверг в 18.00(мск). Всего 8 занятий. Этот курс охватывает повторение всех

Подробнее

Почему возникает химическая связь?

Почему возникает химическая связь? Факты 1. Из ~110 химических элементов в состоянии одноатомного пара стабильны только инертные газы (He, Ne, Ar, Kr, Xe). 2. Свободные атомы других элементов образуют

Подробнее

Лекция 2. Химическая связь

Лекция 2. Химическая связь Лектор: асс. каф. ОНХ Абрамова Полина Владимировна еmail: [email protected] «Вопрос о природе химической связи — сердце всей химии» Брайк Кроунфорд мл. ПЛАН ЛЕКЦИИ I. Химическая

Подробнее

Атом углерода Химия. 10 класс

Атом углерода Химия. 10 класс Сазонов В.В., учитель химии МОУ средней общеобразовательной школы д.васькино Нижнесергинского района Свердловской области План изучения темы 1. Строение атома углерода. 2.

Подробнее

Авторы: А. А. Каверина, Ю. Н. Медведев, Г. Н. Молчанова, Н. В. Свириденкова, М. Г. Снастина, С. В. Стаханова

УДК 373.167.1:54 12+ ББК 24я72 Я11 Авторы: А. А. Каверина, Ю. Н. Медведев, Г. Н. Молчанова, Н. В. Свириденкова, М. Г. Снастина, С. В. Стаханова Модульный курс «Я сдам ЕГЭ!» создан авторским коллективом

Подробнее

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ В 1861г. А.М. Бутлеров выдвинул теорию химического строения, основу которой составляют следующие положения: 1. Атомы в молекулах соединены друг с другом в определённой

Подробнее

Химическая связь Строение молекул

Химическая связь Строение молекул Афонина Любовь Игоревна, канд. хим. наук, доцент кафедры химии НГТУ, научный сотрудник ИХТТМ СО РАН План лекции 1. Основные постулаты и гипотезы 2. Теории образования

Подробнее

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ 8 КЛАСС Пояснительная записка Рабочая программа разработана на основе Примерной программы основного общего образования по химии и Рабочей программы по химии для 8-9 классов общеобразовательных

Подробнее

Задания А2 по химии 1. В ряду элементов

Задания А2 по химии 1. В ряду элементов уменьшаются радиусы атомов уменьшается число протонов в ядрах атомов увеличивается число электронных слоёв в атомах уменьшается высшая степень окисления атомов У

Подробнее

Билеты по химии 6 класс

Билеты по химии 6 класс Билет 1 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых периодов и главных подгрупп в зависимости

Подробнее

Лекция 3. Химическая связь

Химия 1.2 Лекция 3. Химическая связь Лектор: асс. каф. ОХХТ к.х.н. Абрамова Полина Владимировна еmail: [email protected] «Вопрос о природе химической связи — сердце всей химии» Брайк Кроунфорд мл. ПЛАН ЛЕКЦИИ

Подробнее

«Хотим знать химию» (1-й год обучения).

Пояснительная записка Рабочая программа элективного курса по химии для 8-9х классов «Хотим знать химию» составлена на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования

Подробнее

Аннотация к программе химия 8 класс

Аннотация к программе химия 8 класс Рабочая программа составлена на основе Федерального Государственного стандарта, Примерной программы основного общего образования по химии, а также программы курса химии

Подробнее

Работа учителя на уроке:

Учитель Орехова Л.Н., МАОУ гимназия 1 Типы химической связи 8 класс Презентация прилагается Оборудование и ресурсы: Компьютер, проектор, плакаты, модель кристаллической решётки, вещества: соли, основания.

Подробнее

Тест по химии на тему Типы химической связи (11 класс)

Тестирование «Типы химической связи».

Вариант I.

1) Дополните. Ковалентная неполярная связь — это связь, кото­рая образуется ______.

2) Установите соответствие (укажите в ответе химические фор­мулы веществ).

Виды связи: Вещества:

1.Ковалентная неполярная связь. а) Хлорид кальция.

2.Ковалентная полярная связь. б) Фтор.

3.Ионная связь. в) Цинк.

4. Металлическая связь. г) Аммиак.

5.Водородная связь. д) Метанол.

е) Оксид бария.

3) В чем сущность водородной связи? Чем она отличается по механизму образования от ковалентной и ионной?

а) Электростатическое притяжение участков молекулы с повы­шенной и пониженной электронной

плотностью. Отличие по механиз­му образования.

б) Донорно-акцепторный механизм. Не отличается.

в) Сближение молекул, имеющих участки σ + (на атомах водо­рода) и σ — (на атомах кислорода), что

приводит к изменению агрегат­ного состояния веществ. Ковалентная и ионные связи образуются

меж­ду атомами в молекуле.

г) Межмолекулярная связь, а ковалентная и ионная - внутримо­лекулярная.

4) В каком из соединений между атомами образуется ковалентная связь по донорно-акцепторному механизму:

а) КCl; б) NH4Cl; в) CCl; г) СО2?

5) В какой паре атомов химическая связь имеет наиболее ярко выраженный ионный характер:

а) К — F; б) О — F; в) F — F; г) Р — F?

Вариант II.

1) Дополните. Водородная связь — это связь, которая образуется ______________ .

2) Установите соответствие (укажите в ответе химические фор­мулы веществ).

1. Ковалентная полярная связь, а) Нитрид алюминия.

2. Ковалентная неполярная связь, б) Магний.

3. Ионная связь. в) Бромид стронция.

4. Металлическая связь. г) Йод.

5. Водородная связь. д) Хлорид углерода (IV).

е) Этанол.

3) Укажите изменение характера связи элементов с кислородом в высших оксидах элементов 3-го периода:

1. Ковалентная связь переходит в ионную;

2. ионная связь — в слабопеременную и далее полярную;

3. ковалентная неполярная — в полярную связь;

4. ковалентная полярная — в неполярную связь.

4) Укажите, какая из схем соответствует электронному строению оксида магния:

5) Ковалентная связь между атомами имеет место в веществе:

а) РС13; 6) SО2; в) Na 3 P; г) I Cl.

Связи одиннадцатого класса (11 класс) и смешанные вопросы для тестов и рабочих листов

Вы можете создавать печатные тесты и рабочие листы из этих Связи 11 класса и смешение вопроса! Выберите один или несколько вопросов, установив флажки над каждым вопросом. Затем нажмите кнопку добавить выбранные вопросы к кнопке теста перед переходом на другую страницу.

Предыдущая Страница 1 из 3 Следующие Выбрать все вопросы В химии мы описываем смесь как
  1. комбинация чистых веществ, образованных за счет химической связи.
  2. любое вещество, имеющее однородный состав на всем протяжении.
  3. физическое сочетание двух или более типов веществ, каждое из которых сохраняет свои характерные свойства.
  4. любой набор элементов, химически связанных друг с другом.
Учитывая следующие связи: Si-Cl, P-Cl, Mg-Cl и S-Cl, что из следующего правильно ранжирует связи от наименее полярных к наиболее полярным?
  1. S-Cl, P-Cl, Mg-Cl, Si-Cl
  2. Mg-Cl, Si-Cl, P-Cl, S-Cl
  3. Mg-Cl, S-Cl, P-Cl, Si-Cl
  4. S-Cl, P-Cl, Si-Cl, Mg-Cl
Предыдущая Страница 1 из 3 Следующие

типов химических связей: ионные против ковалентных | Примеры химических облигаций — видео и стенограмма урока

Ковалентные связи разделяют электроны, а ионные связи отдают электроны

Ионные и ковалентные связи: подробно

Ионные и ковалентные связи различаются по способу обмена электронами.

Ионные связи

В ионных связях два атома связаны вместе, потому что один атом отдает электроны другому. Ионные связи возникают, когда два атома имеют очень разную электроотрицательность. Электроотрицательность — это величина, которая измеряет сродство атома к электронам. Неметаллы, у которых отсутствует один или два электрона для завершения своей внешней оболочки, имеют высокую электроотрицательность, например, хлор и фтор. В периодической таблице электроотрицательность увеличивается по мере продвижения вверх в группе и вправо по периодам.В ионной связи более электроотрицательный атом забирает электрон у менее электроотрицательного атома. Это создает отрицательно заряженный атом, который принимает электрон, называемый анионом, и положительно заряженный атом, который отдает электрон, называемый катионом. Катион и анион притягиваются друг к другу и, таким образом, образуют ионную связь.

Ковалентные связи

В ковалентных связях оба атома имеют одинаковую электроотрицательность. В этом случае два атома имеют общие электроны, так что оба имеют полную внешнюю оболочку.Ковалентные связи могут быть одного из двух типов:

  • Неполярная ковалентная связь
  • Полярная ковалентная связь

В неполярной ковалентной связи два атома имеют одинаковую электроотрицательность и поровну разделяют электроны. Это делает всю молекулу неизменной и неполярной. В полярной ковалентной связи атомы имеют немного разную электроотрицательность, но не настолько различаются, чтобы вызвать ионную связь. В этом случае электроны в ковалентной связи распределяются неравномерно, создавая частичные заряды на атомах, называемые диполями.

Разница между ионными и ковалентными связями

Основное различие между ковалентными и ионными связями заключается в том, как они обмениваются электронами. Ионные связи отдают электроны между атомами, а ковалентные связи разделяют электроны. Что касается прочности ковалентной связи по сравнению с ионной, ковалентные связи обычно сильнее из-за того, как в них используются электроны. Основные различия между ковалентными и ионными связями показаны в таблице ниже.

Характеристика Ковалент Ионный
Движение электронов общий Подарено
Электроотрицательность Похожие Другой
Прочность сцепления Сильный слабый
Межмолекулярная прочность слабый Сильный
Точки кипения / плавления Низкий Высокая
Типы атомов Неметаллы Металлы связываются с неметаллами
Электропроводность Плохо Хорошо

Примеры химических связей: ионные и ковалентные

Существует множество примеров как ионных, так и ковалентных связей.

Примеры ионных связей

Существует много важных примеров ионных связей, в том числе:

  • Хлорид натрия
  • Сульфат магния
  • Фосфат калия
Хлорид натрия

Хлорид натрия — это поваренная соль. При образовании хлорида натрия атом натрия отдает электрон атому хлора. Это дает хлориду отрицательный заряд, а натрию положительный, образуя ионную связь. Хлорид натрия используется во многих процессах, в том числе в качестве приправы к пище и электролита в медицинских жидкостях, и служит множеству целей в организме, включая сокращение мышц и функцию мозга.

Хлорид натрия является примером ионной связи

Сульфат магния

Сульфат магния образуется за счет ионной связи между атомом магния и ионом сульфата. Сульфат магния важен в медицине и используется в качестве перорального лекарства для лечения низкого уровня магния в крови. Его также можно использовать для борьбы с расстройством желудка, изжогой и другими желудочно-кишечными проблемами.

Фосфат калия

Фосфат калия состоит из положительно заряженного иона калия, ионно связанного с ионом фосфата.Фосфат калия используется в медицине как добавка к внутривенным жидкостям, если у пациента низкий уровень фосфата, состояние, называемое гипофосфатемией.

Примеры ковалентных связей

Есть также много важных примеров ковалентных связей, включая следующие:

  • Вода
  • Глюкоза
  • Двуокись углерода
Вода

Вода состоит из одного атома кислорода, который разделяет электроны ковалентной связью с двумя атомами водорода. Поскольку кислород более электроотрицателен, чем водород, связь является ковалентной.Это создает диполь на атомах, который позволяет образовывать водородные связи. Этот процесс создает многие важные свойства воды, такие как ее высокая удельная теплоемкость и ее способность действовать как универсальный растворитель.

Глюкоза

Глюкоза состоит из нескольких атомов, ковалентно связанных вместе с формулой C6h22O6. Глюкоза является основным источником топлива для клеточного дыхания, процесса внутри клеток, который производит АТФ. Без глюкозы клетки не могли бы производить энергию, и, следовательно, не существовало бы жизни.

Двуокись углерода

Двуокись углерода состоит из одного атома углерода, который образует две двойные ковалентные связи с атомами кислорода. Углекислый газ важен как один из основных парниковых газов. Он задерживает тепло в атмосфере и способствует глобальному потеплению.

Прочие связи

Хотя ковалентные и ионные связи являются основными связями в химии, они не единственные. Некоторые дополнительные типы облигаций включают:

  • Металлические облигации
  • Водородные связи

Металлические связи

В металлических связях несколько атомов металла связаны вместе, и электроны разделяются всеми атомами в море электронов.Металлические связи обеспечивают свойства металлов, такие как хорошая проводимость тепла и электричества, благодаря подвижности электронов. Примером металлической связи является твердый металлический натрий.

Водородные связи

Водородные связи — это связи, которые возникают между диполями на атомах водорода и другими заряженными или частично заряженными атомами. Вода обладает многими важными свойствами из-за ее способности осуществлять водородные связи, таких как высокая удельная теплоемкость от межмолекулярных взаимодействий и способность растворять множество различных типов молекул.Это связано с тем, что частичные заряды на атомах водорода позволяют воде связываться со всеми типами полярных молекул.

Тип облигации встречается между
Ионный Металлы и неметаллы
Ковалент Два неметалла
Металлик Два металла
Водород Атомы водорода и другая полярная молекула

Краткое содержание урока

В химии есть два основных типа связей:

  • Ионные связи
  • Ковалентные связи

Ионные связи возникают между неметаллом и атомом металла, когда атом металла отдает электрон неметаллу.Это означает, что чистый заряд нового ионного соединения равен нулю, поскольку положительный и отрицательный ион объединяются. Ионная связь зависит от количества электронов во внешней оболочке. Ковалентные связи возникают между неметаллами, когда два атома разделяют электроны. Существует два типа ковалентных связей, основанных на электроотрицательности:

  • Неполярные ковалентные связи — возникают между атомами с одинаковой электроотрицательностью, и электроны распределяются поровну
  • Полярные ковалентные связи — Встречаются между атомами с разной электроотрицательностью, и электроны распределяются неравномерно

Существуют также дополнительные типы связей, в том числе:

  • Металлические связи — связи, возникающие между атомами металлов с использованием моря электронов
  • Водородные связи — Связи между атомами водорода и другими атомами с диполем

Преподавание и изучение химической связи: основанные на исследованиях доказательства заблуждений и концептуальных трудностей, с которыми сталкиваются учащиеся старших классов средней школы, и эффект обогащенного текста

Химическая связь — фундаментальная, но сложная тема, которая традиционно ассоциируется с трудностями в обучении, недопониманием и заблуждениями.В этой статье рассматриваются некоторые предыдущие исследования, касающиеся концептуальных трудностей студентов, и излагаются результаты исследования с участием греческих студентов, цель которого — изучить их знания и понимание ряда ключевых концепций, связанных с установлением связи. Были изучены три студенческих выборки; одна состояла из учеников десятых классов из трех государственных школ, вторая — из студентов первого курса химии и биологии, которые только начинали учебу в университете, а третья — из десятиклассников престижной частной школы.Студенты, как правило, демонстрировали ограниченные знания и обладали определенными заблуждениями, при этом студенты частных школ и университетов демонстрировали более высокие знания, чем студенты государственных школ. Был использован квазиэкспериментальный план исследования с участием студентов из частной школы, при этом некоторые студенты использовались в качестве контрольной группы, а другие — в качестве группы лечения. Контрольная группа обучалась с использованием стандартного греческого учебника химии, в то время как экспериментальная группа использовала расширенный учебный материал.Было обнаружено, что в то время как две группы продемонстрировали сходные характеристики для многих концепций связывания, группа лечения продемонстрировала превосходные знания по ряду вопросов, таких как роль электростатических взаимодействий, электроотрицательность и полярность связи.

У вас есть доступ к этой статье

Подождите, пока мы загрузим ваш контент… Что-то пошло не так. Попробуйте снова?

Сколько типов химических связей существует химический класс 11 CBSE

Подсказка: Взаимодействие между элементами зависит от того, как расположены их электроны и сколько отверстий для электронов присутствует во внешней области, где электроны присутствуют в атоме.Вокруг ядра атома есть оболочки, которые существуют в виде энергетических уровней. Ближайшая к ядру оболочка может содержать только два электрона. Ближайшая оболочка сначала заполняется электронами, а затем в определенном порядке внешняя.

Полный пошаговый ответ: Химические связи возникают из-за связей, которые возникают между атомами, присутствующими в молекуле. Присутствующие связи представляют собой сильные внутримолекулярные взаимодействия, такие как ковалентные и ионные связи. В металлах присутствуют металлические связи.Существуют и другие связи, которые образуются из-за более слабых межмолекулярных сил, которые присутствуют между атомами, и это диполь-дипольные взаимодействия, водородные связи и силы лондонской дисперсии.

Основными тремя химическими связями являются:
1. Ионные связи
-Присутствуют между атомами и образуются за счет обмена валентными электронами.
-Может встречаться как между металлами, так и неметаллами.
— Происходит потеря или усиление валентных электронов.
— Ионы подчиняются правилу октетов и становятся более стабильными.
— Образованные ионные соединения нейтральны.
— Ионы объединяются таким образом, чтобы нейтрализовать их заряды.
2. Ковалентные связи
-Они включают два атома, обычно неметаллы.
— Распределение электронной плотности между атомами, ведущее к образованию сильных связывающих взаимодействий.
— Включают одинарные, двойные и тройные связи.
— Имеются сигма- и пи-связывающие взаимодействия.
-Ковалентные соединения, как известно, имеют более низкие температуры плавления и кипения, чем ионные соединения.
3. Металлические связи
— Формируются за счет движущихся электронов, присутствующих в металлах.
-Атомы металлов, расположенные в решетке, состоят из катионов и свободных электронов.
-Можно представить себе облако положительно заряженных ионов, погруженных в облако валентных электронов.

Примечание: Когда мы говорим о водороде, в его атоме присутствует только один электрон, и поэтому на орбиталях водорода присутствует только один электрон. Гелий состоит из двух электронов, поэтому его первая оболочка полностью заполнена, что делает гелий инертным или инертным газом.По мере того как мы добавляем электроны, оболочки продолжают заполняться.

Объяснитель: Что такое химические связи?

Представьте себе стеклянную банку, в которой хранятся 118 типов строительных блоков. Каждый тип немного отличается по цвету, размеру и форме. И каждый представляет собой атом другого элемента в периодической таблице. Имея достаточное количество банок, вы можете использовать блоки, чтобы построить что угодно — при условии, что вы будете следовать нескольким простым правилам. Комбинация блоков — это соединение. Внутри компаунда связи — это то, что «склеивает» каждый из блоков вместе.Дополнительные, более слабые типы связей могут притягивать одно соединение к другому.

Эти облигации очень важны. Это действительно важно. Проще говоря, они скрепляют нашу вселенную. Они также определяют структуру и, следовательно, свойства всех веществ. Чтобы узнать, растворяется ли материал в воде, например, мы обращаем внимание на его связи. Эти связи также определяют, проводит ли вещество электричество. Можно ли использовать материал в качестве смазки? Еще раз проверьте его облигации.

Химические облигации в целом делятся на две категории.Те, которые связывают один строительный блок с другим внутри соединения, известны как внутренние связи. (Интра означает внутри.) Те, которые притягивают одно соединение к другому, известны как межсоединения. (Интер означает между.)

Внутри- и межсоединение подразделяются на разные типы. Но электроны контролируют все связи, независимо от их типа.

Учителя и родители, подпишитесь на шпаргалку

Еженедельные обновления, которые помогут вам использовать Новости науки для студентов в учебной среде

Спасибо за регистрацию!

При регистрации возникла проблема.

Электроны являются одной из трех основных субатомных частиц, из которых состоят атомы. (Остальные — положительно заряженные протоны и электрически нейтральные нейтроны.) Электроны несут отрицательный заряд. Их поведение будет определять свойства облигации. Атомы могут отдавать электроны соседнему атому. В других случаях они могут совместно делить электроны с этим соседом. Или электроны могут перемещаться внутри молекулы. Когда электроны движутся или смещаются, они создают электрически положительные и отрицательные области.Отрицательные области привлекают положительные и наоборот.

Связи — это то, что мы называем притяжением между отрицательной и положительной областями.

Тип внутренней связки 1: ионный

Электроны могут передаваться между атомами так же, как деньги могут передаваться от одного человека к другому. Атомы металлических элементов имеют тенденцию легко терять электроны. Когда это происходит, они заряжаются положительно. Атомы неметаллов стремятся получить электроны, которые теряют металлы. Когда это происходит, неметаллы заряжаются отрицательно.

Это изображение художника решетчатой ​​структуры, из которой состоит поваренная соль. Каждый ион натрия (Na +) удерживается на месте за счет его притяжения к ионам хлора (Cl-) и наоборот за счет ионных связей. jack0m / DigitalVision Vectors / Getty Images

Такие заряженные частицы известны как ионы. Противоположные заряды притягиваются друг к другу. Притяжение положительного иона к отрицательному образует ионную связь (Eye-ON-ik). Полученное вещество называется ионным соединением.

Примером ионного соединения является хлорид натрия, более известный как поваренная соль.Внутри него находятся положительные ионы натрия и отрицательные ионы хлорида. Все притяжения между ионами сильны. Чтобы разделить эти ионы, требуется много энергии. Это свойство означает, что хлорид натрия имеет высокую температуру плавления и высокую температуру кипения. Эти заряды также означают, что когда соль растворяется в воде или тает, она становится хорошим проводником электричества.

В одной крошечной крупинке соли миллиарды и миллиарды этих крошечных ионов притягиваются друг к другу в гигантской трехмерной структуре, называемой решеткой.Всего несколько граммов соли могут содержать больше, чем септиллион ионов натрия и хлорида. Насколько велико это число? Это квадриллион умноженный на миллиард (или 1 000 000 000 000 000 000 000 000).

Тип внутренней связи 2: Ковалентный

Второй тип связи не переносит электрон от одного атома к другому. Вместо этого он разделяет два электрона. Такая общая пара электронов называется ковалентной связью (Koh-VAY-lunt). Представьте себе рукопожатие между одной рукой (электроном) каждой из двух людей (атомов).

Вода является примером соединения, образованного ковалентными связями. Каждый из двух атомов водорода соединяется с атомом кислорода (H 2 O) и обменивается рукопожатием или делит два электрона. Пока держится рукопожатие, оно склеивает атомы. Иногда у атома может быть более одной пары электронов. В этих случаях образуется двойная или тройная связь. Небольшие группы атомов, связанных таким образом, называются молекулами. H 2 O представляет собой одну молекулу воды.

На этом рисунке изображены ковалентные связи, которые удерживают молекулу воды.Каждый из двух атомов водорода присоединен к атому кислорода через пару общих электронов (меньшие темные синие шары). ttsz / iStock / Getty Images Plus

Но почему образуются облигации?

Представьте, что вы стоите на самом краю верхней ступеньки огромного лестничного пролета. Вы можете чувствовать себя там нестабильно. А теперь представьте, что вы стоите внизу лестницы. Намного лучше. Вы чувствуете себя в большей безопасности. Вот почему образуются внутренние связи. Когда атомы могут создать более энергетически стабильную ситуацию, они это делают.Образование одной или нескольких химических связей с другими атомами придает исходному атому большую стабильность.

Склеивание

После образования ковалентных молекул взаимное связывание может притягивать одну молекулу к другой. Поскольку эти притяжения находятся на между молекулами, а не на внутри них, они называются межмолекулярными силами (ММП). Но сначала пару слов об электроотрицательности (Ee-LEK-troh-neg-ah-TIV-ih-tee).

Этот полный термин относится к способности атома в ковалентной связи притягивать электроны.Помните, что ковалентная связь — это общая пара электронов. Представьте себе молекулу, в которой атом A разделяет пару электронов с атомом B. Если B на больше, чем на электроотрицательных , то электроны в его ковалентной связи будут смещены в сторону атома B. Это дает B крошечный отрицательный заряд. Мы отмечаем это с помощью дельты строчной греческой буквы вместе со знаком минус (или δ-). Дельта в нижнем регистре означает небольшой или частичный заряд. Поскольку отрицательные электроны отошли от атома A, развиваемый им заряд записывается как δ +.

Смещение электронов для создания этих положительных и отрицательных областей приводит к разделению электрического заряда. Химики называют это диполем (DY-pohl). Как следует из названия, диполь имеет два полюса. Один конец положительный; другой заряжен отрицательно. IMF — это то, что возникает между положительным полюсом одной молекулы и отрицательным полюсом другой. Химики называют это диполь-дипольным притяжением.

Когда атомы водорода ковалентно связываются с очень электроотрицательными атомами, такими как азот, кислород или фтор, развивается особенно большой диполь.Межмолекулярное дипольное притяжение такое же, как описано выше, но имеет особое название. Это называется водородной связью.

Электроны иногда перемещаются внутри связей по причинам, не связанным с различиями в электроотрицательности. Например, когда одна молекула приближается к другой, электроны в ковалентных связях двух молекул отталкиваются друг от друга. Это создает заряды δ + и δ- того же типа, что и описанные выше. И такое же притяжение возникает между δ + и δ- частями.Этот тип МВФ получил другое название: лондонская дисперсионная сила.

Независимо от того, как электроны перемещаются для создания δ-зарядов, результаты одинаковы. Напротив, заряды δ + и δ- притягиваются, создавая IMFs между молекулами.

Химические изменения, физические изменения и связи

Иногда химическое вещество претерпевает фазовый переход. Лед может растворяться в воде или испаряться в виде пара. При таких изменениях химический состав — в данном случае H 2 O — остается прежним. Это негазированная вода: замороженная вода, жидкая вода или газообразная вода.Разрываются силы притяжения между молекулами воды — межсоединения.

В других случаях химические вещества могут превращаться в новое вещество. Для этого разрываются внутриоблигации, а затем образуются новые. Это похоже на разборку строительных блоков, из которых вы сделали гоночную машину или замок. Теперь вы используете их части, чтобы построить дом или стол.

Урок восьмого класса Лаборатория химических связей

В этом лабораторном исследовании учащиеся тестируют три материала (эпсон-соль, сахар, железные опилки), чтобы определить, какой тип связи (ионная, ковалентная, полярно-ковалентная, металлическая) удерживает их атомы вместе.

Необходимые материалы

  1. Очки защитные (для безопасности студентов)
  2. Маленькая лампочка
  3. 9в аккумулятор
  4. Подключение батареи 9В
  5. Электропровод с зажимами из крокодиловой кожи
  6. Медные ленты (2)
  7. Пробирки (3)
  8. Штатив для пробирок
  9. Зажим для пробирок
  10. Свеча
  11. Ложка
  12. Ручная линза
  13. Стакан 200 мл
  14. Черная плотная бумага (5 «x5»)
  15. Соль Эпсона (сульфат магния — MgSO 4 )
  16. Сахар (C 12 H 22 O 11 )
  17. Железные опилки (Fe)
  18. Дистиллированная вода (H 2 0)

СОВЕТ : Качество ваших железных опилок во многом определяет успех в определении металлических связей.в прошлом я отправлял студентов в элементарную песочницу с магнитом и мешками с замком на молнии для сбора железных опилок. Покупка по научному каталогу обеспечивает высокое качество железных опилок.

Четыре испытания будут проведены на трех материалах (эпсонская соль, сахар, железные опилки).

  1. Наблюдать через ручную линзу (искать кристаллическую структуру — свойство ионной связи)
  2. поместите материал между комплектом для электрических испытаний (проверка электропроводности — свойство металлической связи)
  3. растворение материала в дистиллированной воде и использование набора для электрических испытаний (проверка электропроводности, растворенной в полярной жидкости [воде] — свойство полярной ковалентной связи)
  4. горение над открытым пламенем (низкая температура плавления — свойство ковалентной связи)

Инструмент, который понадобится учащимся, — это комплект для проверки электрического оборудования.Если у вас есть классный набор вольтметров, он будет работать нормально, или вы можете создать свой собственный с батареей 9 В, разъемом для батареи 9 В, небольшой легкой конструкцией, проводами с зажимами из крокодиловой кожи и двумя полосками меди (см. Фото).

Ионная связь | Химия [Магистр]

Ионная связь и перенос электронов

Ионная связь возникает в результате переноса электрона от атома металла к атому неметалла.

Цели обучения

Определите ключевые особенности ионных связей

Основные выводы

Ключевые моменты
  • Между катионами и анионами образуются ионные связи.
  • Катион образуется, когда ион металла теряет валентный электрон, а анион образуется, когда неметалл получает валентный электрон. Благодаря этому обмену они оба достигают более стабильной электронной конфигурации.
  • Ионные твердые вещества образуют кристаллические решетки или повторяющиеся узоры атомов с высокими температурами плавления и обычно растворимы в воде.
Ключевые термины
  • электролит : ионное соединение, которое растворяется в h3O, делая полученный раствор способным проводить электричество.
  • электроотрицательность : тенденция атома притягивать к себе электроны.
  • катион : положительно заряженный ион.
  • анион : отрицательно заряженный ион.

Ионные связи

Ионная связь — это тип химической связи, при которой валентные электроны теряются одним атомом и приобретаются другим. Этот обмен приводит к более стабильной электронной конфигурации благородного газа для обоих задействованных атомов. Ионная связь основана на электростатических силах притяжения между двумя ионами противоположного заряда.

Катионы и анионы

Ионные связи включают катион и анион. Связь образуется, когда атом, обычно металл, теряет электрон или электроны и становится положительным ионом или катионом. Другой атом, обычно неметалл, может получить электрон (ы), чтобы стать отрицательным ионом или анионом.

Одним из примеров ионной связи является образование фторида натрия, NaF, из атома натрия и атома фтора. В этой реакции атом натрия теряет свой единственный валентный электрон в пользу атома фтора, который имеет достаточно места, чтобы принять его.Образовавшиеся ионы имеют противоположный заряд и притягиваются друг к другу за счет электростатических сил.

Образование NaF : Электрон переносится от Na к F. Образовавшиеся ионы Na + и F — электрически притягиваются друг к другу.

В макроскопическом масштабе ионные соединения образуют решетки, при нормальных условиях представляют собой твердые кристаллические вещества и имеют высокие температуры плавления. Большинство этих твердых веществ растворимо в H 2 O и при растворении проводят электричество.Благодаря способности проводить электричество в растворе эти вещества называются электролитами . Поваренная соль NaCl является хорошим примером этого типа соединений.

Ионные связи отличаются от ковалентных связей. Оба типа приводят к стабильным электронным состояниям, связанным с благородными газами. Однако в ковалентных связях электроны распределяются между двумя атомами. Все ионные связи имеют ковалентный характер, но чем больше разница в электроотрицательности между двумя атомами, тем сильнее ионный характер взаимодействия.

Ионное связывание — YouTube : В этом видео Пол Андерсен объясняет, как образуются твердые ионные частицы при притяжении катионов и анионов.

Энергия решетки

Энергия решетки — это мера прочности связи в ионном соединении.

Цели обучения

Опишите энергию решетки и факторы, влияющие на нее

Основные выводы

Ключевые моменты
  • Энергия решетки определяется как энергия, необходимая для разделения моля твердого ионного вещества на газообразные ионы.
  • Энергию решетки нельзя измерить эмпирически, но ее можно рассчитать с помощью электростатики или оценить с помощью цикла Борна-Габера.
  • Два основных фактора, которые влияют на величину энергии решетки, — это заряд и радиус связанных ионов.
Ключевые термины
  • экзотермическая реакция : Процесс, при котором выделяется тепло в окружающую среду.
  • энергия решетки : Количество энергии, высвобождаемой при образовании кристаллического ионного твердого вещества из газообразных ионов.- (g) \ rightarrow \ text {NaCl} (s) \; \; \; \; \; \; \; \; \; \; \; \; \; \; \; \ Delta H = -787,3 \ text {кДж / моль} [/ латекс]

    Отрицательный знак энергии указывает на экзотермическую реакцию.

    В качестве альтернативы, энергия решетки может рассматриваться как энергия, необходимая для разделения моля твердого ионного вещества на газообразную форму его ионов (то есть, обратная реакции, показанной выше).

    Кристаллическая решетка NaCl : ионы натрия (Na + ) и ионы хлорида (Cl — ), изображенные фиолетовым и зеленым цветом соответственно, чередуются в кристаллической решетке твердого NaCl.

    В качестве альтернативы, энергия решетки может рассматриваться как энергия, необходимая для разделения моля твердого ионного вещества на газообразную форму его ионов (то есть, обратная реакции, показанной выше). 2} {4 \ pi \ epsilon_o r_o} (1- \ frac {1} {n}) [/ латекс]

    В этом уравнении N A — постоянная Авогадро; M — постоянная Маделунга, которая зависит от геометрии кристалла; z + — зарядовое число катиона; z — — зарядовое число аниона; е — элементарный заряд электрона; n — показатель Борна, характеристика сжимаемости твердого тела; [latex] \ epsilon _o [/ latex] — диэлектрическая проницаемость свободного пространства; а r 0 — расстояние до ближайшего иона.

    Эта модель подчеркивает два основных фактора, которые вносят вклад в энергию решетки ионного твердого тела: заряд на ионах и радиус или размер ионов. Эффект этих факторов:

    • по мере увеличения заряда ионов энергия решетки увеличивается
    • по мере увеличения размера ионов энергия решетки уменьшается

    Энергия решетки также важна для прогнозирования растворимости твердых ионных веществ в H 2 O. Ионные соединения с меньшей энергией решетки имеют тенденцию быть более растворимыми в H 2 O.

    Энергии решетки — Учебное пособие по химии : В этом учебном пособии рассматривается энергия решетки и способы сравнения относительных энергий решетки различных ионных соединений.

    Формулы ионных соединений

    Ионные формулы должны соответствовать конфигурациям благородных газов для составляющих ионов, а соединение продукта должно быть электрически нейтральным.

    Цели обучения

    Применить знания об ионной связи для предсказания формулы ионных соединений

    Основные выводы

    Ключевые моменты
    • Заряд катионов и анионов в ионном соединении можно определить по потере или усилению валентных электронов, необходимых для достижения стабильных электронных конфигураций благородных газов.
    • Количество катионов и анионов, которые объединены в ионном соединении, представляет собой простейшее соотношение целых чисел, которые могут быть объединены для достижения электрической нейтральности.
    • Катион предшествует аниону как в письменной форме, так и в формуле.
    Ключевые термины
    • благородный газ : Любой из элементов 18 группы Периодической таблицы Менделеева, которые являются одноатомными и, за очень ограниченными исключениями, инертными или инертными.
    • электрически нейтральный : Чистый заряд, равный нулю, который возникает, когда атом или молекула / соединение не имеют избытка или дефицита электронов.
    • эмпирическая формула : Простейшее целочисленное соотношение между элементами в формуле соединения.
    • многоатомный ион : ион, состоящий из нескольких атомов.

    Ионные соединения

    Ионная связь образуется посредством переноса одного или нескольких валентных электронов, обычно от металла к неметаллу, в результате чего образуются катион и анион, которые связаны друг с другом электростатической силой притяжения. В макроскопическом масштабе ионные соединения, такие как хлорид натрия (NaCl), образуют кристаллическую решетку и являются твердыми веществами при нормальных температурах и давлениях.

    Кристаллическая решетка : Кристаллическая решетка хлорида натрия

    Заряд катионов и анионов определяется количеством электронов, необходимых для достижения стабильных электронных конфигураций благородных газов. Ионный состав затем определяется требованием, чтобы полученное соединение было в целом электрически нейтральным.

    Например, чтобы объединить магний (Mg) и бром (Br) для получения ионного соединения, сначала отметим электронные конфигурации этих атомов (уровень валентности указан курсивом):

    Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s2

    Br: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s24p5

    Чтобы получить конфигурацию благородного газа, атом магния должен потерять свои два валентных электрона, в то время как атом брома, который имеет 7 валентных электронов, требует еще одного электрона для заполнения его внешней оболочки.Следовательно, чтобы полученное соединение было нейтральным, два аниона брома должны соединиться с одним катионом магния с образованием бромида магния (MgBr 2 ). Кроме того, хотя любое отношение 2 атомов брома к 1 атому магния будет удовлетворять двум вышеуказанным требованиям, формула для ионных соединений обычно представлена ​​как эмпирическая формула или простейшее целочисленное отношение атомов с положительными целыми числами.

    Обратите внимание, что катион всегда предшествует аниону как в письменной форме, так и в формулах.В письменной форме, хотя название катиона, как правило, совпадает с названием элемента, суффикс одноатомных анионов изменяется на — ide, , как в случае хлорида натрия. Если анион является многоатомным ионом, его суффикс может варьироваться, но обычно это либо — ate , либо — ite, , как в случаях фосфата натрия и нитрита кальция, в зависимости от идентичности иона.

    Другие примеры:

    • фторид лития: Li + и F — объединяются с образованием LiF
    • хлорид кальция: Ca 2+ и Cl — объединяются с образованием CaCl 2
    • оксид железа (II): Fe 2+ и O 2- объединяются с образованием FeO
    • сульфид алюминия: Al 3+ и S 2- объединяются с образованием Al 2 S 3
    • сульфат натрия: Na + и SO 4 2- объединяются с образованием Na 2 SO 4
    • фосфат аммония: NH 4+ и PO 4 3- объединяются с образованием (NH 4 ) 3 PO 4
    • хлорит калия: K + и ClO 2 — объединяются с образованием KClO 2

    Сводка видео

    Химия 5.3 Написание формул: ионные соединения — YouTube : урок по написанию формул для бинарных ионных соединений, а также ионных соединений, содержащих многоатомные ионы. Продемонстрирован кроссоверный метод.

    Характер ионной связи и ковалентной связи

    Ионные связи могут иметь ковалентный характер.

    Цели обучения

    Обсудите идею о том, что в природе связи обладают характеристиками как ионных, так и ковалентных связей

    Основные выводы

    Ключевые моменты
    • Ионная связь представлена ​​как полный перенос валентных электронов, обычно от металла к неметаллу.
    • В действительности, электронная плотность остается общей между составляющими атомами, что означает, что все связи имеют некоторый ковалентный характер.
    • Ионная или ковалентная природа связи определяется относительной электроотрицательностью задействованных атомов.
    Ключевые термины
    • полярная ковалентная связь : ковалентная связь, которая имеет частично ионный характер в результате разницы в электроотрицательности между двумя связывающими атомами.
    • электроотрицательность : мера тенденции атома притягивать к себе электроны.
    • ковалентный символ : Частичное распределение электронов между атомами, имеющими ионную связь.

    Ионное и ковалентное связывание

    Химические соединения часто классифицируют по связям между составляющими атомами. Есть несколько видов сил притяжения, включая ковалентные, ионные и металлические связи. Модели ионной связи обычно представляют как полную потерю или усиление одного или нескольких валентных электронов от металла к неметаллу, в результате чего катионы и анионы удерживаются вместе за счет электростатических сил притяжения.

    Ионная связь : Образование ионной связи между литием и фтором с образованием LiF.

    Пример полярной ковалентной связи: Когда атом углерода образует связь с фтором, они разделяют пару электронов. Однако, поскольку фтор более электроотрицателен, чем углерод, он притягивает эту общую электронную пару ближе к себе и, таким образом, создает электрический диполь. Греческая дельта в нижнем регистре, написанная над атомами, используется для обозначения наличия частичных зарядов.Считается, что эта связь обладает характеристиками как ковалентных, так и ионных связей.

    На самом деле связь между этими атомами более сложна, чем показывает эта модель. Связь, образованная между любыми двумя атомами, не является чисто ионной связью. Все связывающие взаимодействия носят ковалентный характер, поскольку электронная плотность остается общей между атомами. Степень ионного и ковалентного характера связи определяется разницей в электроотрицательности между составляющими атомами.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *