Какие оксиды реагируют со щелочами – Амфотерные оксиды при взаимодействии со щелочами проявляют свойства кислотных оксидов.

Химические свойства оксидов

Оксиды бывают:

1. солеобразующие
   • основные (Na₂O, MgO),
   • кислотные (SO₃, CO₂, Mn₂O₇),
   • амфотерные (Al₂O₃, ZnO)
2. несолеобразующие (NO, N₂O, CO)

 

1. Основные оксиды реагируют с кислотами, кислотными оксидами, водой (только оксиды активных металлов)

2. Кислотные оксиды реагируют с водой (кроме SiO₂), щелочами, основными оксидами.

3. Амфотерные оксиды реагируют с кислотами, щелочами, кислоными оксидами, основными оксидами (при сплавлении)

4. Несолеобразующие оксиды — не реагируют ни с водой, ни с кислотами, ни со щелочами.

 

Давайте порассуждаем вместе

1. Какое из веществ взаимодействует с водой при комнатной температуре?

1) оксид кремния (IV)

2) оксид меди (II)

3) оксид серы (VI)

4) сера

 

Ответ: №3, т.к. SO₃ + H₂O = H₂SO₄ , кислотные оксиды реагируют с водой с образованием кислот, исключение SiO₂.

2. Какое из веществ не взаимодействует с соляной кислотой

1) оксид углерода (IV)

2) оксид кальция

3) нитрат серебра

4) кальций

 

Ответ: №1, т.к. с кислотами не взаимодействует кислотный оксид CO2

3. Оксид кальция не взаимодействует с

1) оксидом углерода (IV)

2) гидроксидом натрия

3) водой

4) хлороводородом

 

Ответ: №2, т.к. основные оксиды не реагируют со щелочами.

4. Соляная кислота реагирует с каждым из оксидов

1) CaO и CO₂

2) SO3 и SiO₂

3) CO и NO

4) MgO и ZnO

 

Ответ: №4 с кислотами реагируют основные (MgO) и амфотерные оксиды (ZnO)

MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

5. Оксид магния реагирует с каждым из веществ

1) HCl и SO₃

2) SO₃ и NaOH

3) NaOH и H₂О

4) H₂SO₄ и KCl

 

Ответ: №1, т.к. основные оксиды (MgO) реагируют с кислотами (HCl) и кислотными оксидами (SO

3)

MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O

MgO + SO₃ = MgSO₄

6. Оксид серы (IV) реагирует с

1) NaOH

2) NaCl

3) H₂SO₄

4) P₂O₅

 

Ответ: №1, т.к. оксид серы (IV) является кислотным оксидом и может реагировать со щелочью

NaOH + SO₂ = Na₂SO₃ + H₂O

7. С водным раствором гидроксида калия реагируют

1) алюминий

2) медь

3) натрий

4) сульфат меди (II)

5) сульфат натрия

 

Ответ: 1, 4, т.к. Al — амфотерный металл, он реагирует и с кислотами и с растворами щелочей 2Al + 2KOH + 6H

2O = 2K[Al(OH)₄] + 3H₂

CuSO₄ — растворимая соль, со щелочью дает осадок Cu(OH)2 синего цвета CuSO₄ + 2KOH = Cu(OH)₂ + K₂SO₄

8. С разбавленным водным раствором серной кислоты реагируют

1) алюминий

2) медь

3) оксид меди (II)

4) хлорид калия

5) хлорид бария

 

Ответ: 1, 3, 5, т.к. Al — амфотерный металл, он реагирует и с кислотами и с растворами щелочей 2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

CuO — основный оксид, реагирует с кислотами CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

BaCl₂ — растворимая соль, дает с серной кислотой белый осадок сульфата бария BaCl₂ + H₂SO₄ = 2HCl + BaSO₄

9. С водными растворами каких веществ реагирует углекислый газ

1) хлорид натрия

2) карбонат натрия

3) гидроксид кальция

4) соляная кислота

5) гидроксид натрия

 

Ответ: 2, 3, 5, т.к. CO₂ — кислотный оксид, он реагирует с растворами карбонатов с образованием кислых солей Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃

Ca(OH)₂ и NaOH — щелочи реагируют с кислотными оксидами Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O ; 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

10. С водным раствором гидроксида натрия реагируют

1) алюминий

2) хлор

3) оксид железа (II)

4) оксид серы (IV)

5) серебро

 

Ответ: 1, 2, 4, т.к. Al — амфотерный металл, он реагирует и с кислотами и с растворами щелочей 2Al + 2NaOH + 6H₂O = 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂

Cl₂ — активный неметалл — галоген реагирует со щелочью и на холоду и при нагревании

Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + h3O (холод)

3Cl₂ + 6NaOH = 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O (нагрев)

SO₂ — кислотный оксид реагирует со щелочью SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O

11. С водным раствором азотной кислоты реагируют

1) медь

2) углекислый газ

3) оксид магния

4) серная кислота

5) оксид алюминия

 

Ответ: 1,3, 5, т.к. азотная кислота сильный окислитель, она реагирует даже с металлами, стоящими после водорода, выделяя оксиды азота

3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

MgO и Al₂O₃ — основный и амфотерный оксиды соответственно, они реагируют с кислотами с образованием соли и воды

MgO + 2HNO₃ = Mg(NO₃)₂ + H₂O

Al₂O₃ + 6HNO₃ = 2Al(NO₃)₃ + 3H₂O

 

12. Оксид железа (II) взаимодействует с раствором

1) аммиака

2) бромоводорода

3) карбоната калия

4) хлорида натрия

 

Ответ: №2, т.к. основные оксиды реагируют с кислотами

FeO + 2HBr = FeBr₂ = H₂O

 

dx-dy.ru

отношение к воде, кислотам и щелочам. на Сёзнайке.ру

 

ПЛАН ОТВЕТА:

 

1. Определение
2. Классификация
   1. несолеобразующие
   2. солеобразующие
   3. основные
   4. кислотные
   5. амфотерные
   6. Химические свойства
      1. взаимодействие с водой
      2. взаимодействие с кислотами
      3. взаимодействие со щелочами

 

 

Оксиды – это сложные вещества, молекулы которых состоят из двух элементов, один из которых кислород, причём атомы кислорода не связаны друг с другом.

Все оксиды разделяют на две группы: солеобразующие и несолеобразующие.

Несолеобразующие оксиды не образуют солей в химических реакциях. К ним относятся: оксид азота(I), оксид азота(II), оксид кремния(IV).

Солеобразующие оксиды могут взаимодействовать с кислотами или щелочами с образованием солей. В зависимости от состава, а следовательно, и свойств они подразделяются на основные, кислотные и амфотерные.

Основные оксиды – это оксиды, которые при взаимодействии с кислотами образуют соль и воду. Они образованы элементами-металлами с валентностью 1 и 2. в качестве гидроксидов им соответствуют основания. К основным оксидам относятся оксид натрия, оксид кальция, оксид меди(), оксид железа().

Кислотные оксиды

реагируют со щелочами с образованием соли и воды. Они образованы элементами-неметаллами, например, оксид серы(IV),оксид серы(VI), оксид фосфора(V) и переходными элементами, проявляющими валентность V, VI, VII, например, оксид хрома(VI), оксид марганца(VII). В качестве гидроксида кислотным оксидам соответствуют кислоты.

Амфотерными оксидами называют оксиды, которые реагируют и с кислотами и со щелочами с образованием соли и воды. Они образованы переходными элементами. Например, оксид алюминия, оксид цинка.

 

Химические свойства:

Оксиды взаимодействуют с водой, если соответствующий им гидроксид растворим в воде.

При взаимодействии основного оксида с водой образуется щёлочь, например, при взаимодействии оксида натрия с водой образуется гидроксид натрия (щёлочь), а оксид меди(II) с водой не реагирует, т.к. ему соответствует нерастворимое основание.

 

При взаимодействии кислотного оксида с водой образуется кислота, например, при взаимодействии оксида серы(VI) с водой образуется серная кислота, а оксид кремния(IV) с водой не реагирует, т.к. кремниевая кислота нерастворима в воде.

 

Амфотерные оксиды с водой не реагируют, т.к. им соответствуют нерастворимые гидроксиды.

 

Основные оксиды взаимодействуют с растворимыми кислотами с образованием соли и воды, например, при взаимодействии оксида меди(II) с соляной кислотой образуются хлорид меди(II) и вода.

Все кислотные оксиды взаимодействуют со щелочами с образованием соли и воды, причём образуется соль той кислоты, которая соответствует данному оксиду. Например, при взаимодействии оксида углерода(IV) с гидроксидом кальция образуются карбонат кальция и вода.

Амфотерные оксиды могут реагировать и с кислотами и со щелочами. Например, оксид цинка при взаимодействии с соляной кислотой образует хлорид цинка и воду, а при взаимодействии с гидроксидом натрия – цинкат натрия и воду.

Na₂O + H₂O = 2NaOH

CuO + H₂O ?

 

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

SiO₂ + H₂O ?

 

CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

 

CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃ + H₂O

 

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

 

 

Дополнительно знать:

K₂O + H₂O = 2KOH

CaO + H₂O = Ca(OH)₂

BaO + H₂O = Ba(OH)₂

CO₂ + H₂O = H₂CO₃

SO₂ + H₂O = H₂SO₃

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃РО₄

 

3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO

www.seznaika.ru

5). Химические свойства основных оксидов:

а) взаимодействие с водой. Правило: оксид взаимодействует с водой, если продукт реакции растворим в воде (и наоборот). Примеры:

Na₂O + H₂O  2NaOH

FeO + H₂O реакция не идет, т.к. Fe(OH)₂ нерастворим в воде.

б) взаимодействие с кислотами. При взаимодействии основных оксидов с кислотами образуется соль и вода.

Примеры:

CuO + H₂SO₄ CuSO₄ + H₂O (требуется нагревание)

Обратить внимание на следующее:

• кремниевая кислота не реагирует с основными оксидами («твердое» не реагирует с «твердым»)

• если в оксиде с.о. металла не максимальная, то в реакциях с кислотой азотной любой концентрации и с концентрированной серной кислотой помимо обменного взаимодействия возможно окислительно-восстановительное:

* FeO + 4HNO_3(конц) Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

* 2FeO + 4H₂SO_{4 (конц)} Fe₂(SO₄)₃ + SO₂+ 4H₂O

*CaO + 2H₃PO₄ Ca(H₂PO₄)₂ + H₂O

в) взаимодействие с кислотными оксидами. Эти реакции протекают при нагревании, в ходе реакции образуется соль:

CaO + CO₂ = CaCO₃

Примечание: уравнения реакций в пунктах 6б и 6в являются доказательством основных свойств оксидов

г) взаимодействие с амфотерными оксидами.

Na₂O + Al₂O₃  2NaAlO₂ (при нагревании)

Na₂O + ZnONa₂ZnO₂ (при нагревании)

6). Химические свойства кислотных оксидов:

а) взаимодействие с водой. Правило: оксид взаимодействует с водой, если продукт реакции растворим в воде (оксид не взаимодействует с водой, если продукт реакции нерастворим в воде)

ВСЕ КИСЛОТНЫЕ ОКСИДЫ, КРОМЕ SiO₂, РЕАГИРУЮТ С ВОДОЙ.

Примеры:

P₂O₅ + 3H₂O 2H₃PO₄ (при нагревании)

*P₂O₅ + H₂O HPO₃ (на холоду)

SiO₂ + H₂O  реакция не идет, т.к. H₂SiO₃ нерастворима в воде

б) взаимодействие с основными и амфотерными оксидами (см. пункт 6.в)

г) взаимодействие с основаниями. Правило: кислотные оксиды взаимодействуют со щелочами, при этом образуется соль и вода. Пример:

2NaOH + CO₂ Na₂CO₃ + H₂O (в избытке NaOH)

NaOH + CO₂ NaHCO₃ (в избытке CO₂)

д) взаимодействие с солями. Правило:

– при нагревании менее летучий оксид вытесняет из соли более летучий оксид.

Пример: Na₂CO₃ + SiO₂ Na₂SiO₃ + CO₂ (при нагревании)

– в растворе оксид, соответствующий более сильной кислоте, вытесняет из соли оксид, соответствующий более слабой кислоте.

– оксиды могут взаимодействовать с солями, содержащими остаток кислоты, которой этот оксид соответствует:

Na₂CO₃ +CO₂ + H₂O 2NaHCO₃

Na₂SO₃ +SO₂ + H₂O 2NaHSO₃

Пример: Na₂SiO₃ + CO₂ Na₂CO₃ + SiO₂ (в растворе)

8). Химические свойства амфотерных оксидов.

а) амфотерные оксиды не реагируют с водой

б) амфотерные оксиды в реакциях с кислотами проявляют основные свойства, т.е. реакции протекают так же, как с основными оксидами

Пример: Al₂O₃ + 6HCl 2AlCl₃ + 3H₂O

в) взаимодействие со щелочами. В зависимости от условий реакции протекают по-разному:

Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O 2Na[Al(OH)₄] (в растворе)

Al₂O₃ + 2NaOH 2NaAlO₂ + H₂O(при нагревании)

г) взаимодействие с основными оксидами (см №6г)

д) при взаимодействии с кислотными оксидами амфотерные оксиды проявляют основные свойства.

Пример: Al₂O₃ + P₂O₅2AlPO₄

е) При взаимодействии с солями амфотерные оксиды, как нелетучие, вытесняют из солей при нагревании более летучие оксиды.

Пример: Na₂CO₃ + Al₂O₃ 2NaAlO₂ + CO₂

оксид	Гидроксид, основная форма	Гидроксид, кислотная форма (при нагревании)	Гидроксид, кислотная форма (в растворе)
BeO	Be(OH)2	H2BeO2	H2[Be(OH)4]
ZnO	Zn(OH)2	H2ZnO2	H2[Zn(OH)4]
SnO	Sn(OH)2	H2SnO2	H2[Sn(OH)4]
PbO	Pb(OH)2	H2PbO2	H2[Pb(OH)4]
Al2O3	Al(OH)3	HAlO2	H[Al(OH)4]
Cr2O3	Cr(OH)3	HCrO2	H3[Cr(OH)6]
Fe2O3	Fe(OH)3	HFeO2	H3[Fe(OH)6]

Примечание: кислотная форма амфотерных гидроксидов составлена формально, т.к. в реакциях со щелочами и с основными оксидами могут быть образованы только соли приведенных форм гидроксидов.

9). Зависимость кислотно-основных свойств оксидов от положения элемента в периодической системе и его степени окисления.

Слева направо по периоду по мере ослабления металлических свойств элементов основные свойства оксидов ослабевают, а кислотные возрастают. Сверху вниз по главным подгруппам неметаллические свойства элементов ослабевают, а металлические возрастают, при этом: сверху вниз по главной подгруппе возрастают основные свойства оксидов, а кислотные ослабевают. Если один и тот же элемент образует несколько оксидов с разными степенями окисления, то чем выше степень окисления элемента в оксиде, тем выше его кислотные свойства.

Пример: Cr⁺²O – основный оксид, Cr₂⁺³O₃ – амфотерный оксид, Cr⁺⁶O₃ – кислотный оксид.

Кислоты.

I Определение.

а) кислоты – сложные вещества, состоящие из кислотных остатков и атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов

б) кислоты – электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только ионы водорода.

II Классификация

а) по наличию или отсутствию атомов кислорода кислоты делят на бескислородные (H₂S, HCl и др.) и кислородосодержащие (H₂SO₄, HNO₃ и др.)

б) по числу атомов водорода, способных замещаться на металлы или по числу ионов H⁺, образующихся при диссоциации кислоты выделяют кислоты одноосновные (HNO₃, HCl), двухосновные (H₂S, H₂SO₄,), трехосновные (H₃PO₄), четырехосновные (H₄P₂O₇)

в) по способности к диссоциации кислоты разделяют на сильные электролиты (HCl, HNO₃, H₂SO₄ и др.), слабые электролиты (H₂S, H₂CO₃, HF), электролиты средней силы (H₃PO_4, H₂SO₃ ).

г) по летучести выделяют нелетучие кислоты (H₃PO_4, H₂SiO₃, H₂SO₄) и летучие (HNO₃, HCl, HF, H₂S H₂CO₃, H₂SO₃)

д) стабильные (H₃PO_4, H₂SO₄) и нестабильные (H₂SO_3, H₂CO₃) кислоты

III Структурные формулы кислот.

IV Физические свойства кислот. Существуют кислоты твердые (H₃PO_4, H₂SiO₃), жидкие кислоты (H₂SO₄, HNO₃)

V Способы получения кислот:

а) бескислородные кислоты получают растворением соответствующего газа в воде

б) кислородосодержащие получают при взаимодействии соответствующего оксида в воде:

P₂O₅ + 3H₂O 2H₃PO₄

в) нерастворимые кислоты получают косвенным путем:

Na₂SiO₃ + 2HCl  H₂SiO₃+ 2NaCl

VI Химические свойства кислот.

1). Кислоты реагируют с металлами, стоящими в ряду активности левее водорода; при этом образуется соль и водород. При протекании таких процессов металл растворяется в кислоте (в ходе реакции не должна образовываться нерастворимая соль: H₂SO₄ + Mg  MgSO₄ + H₂

Примечание: при взаимодействии металлов со слабыми кислотами образуются кислые соли:

Fe + 2H₃PO₄ → Fe(H₂PO₄)₂ + 3H₂

Ca + 2H₂CO₃ → Ca(HCO₃)₂ + H₂

2). Кислоты реагируют с основными оксидами

Примечание: некоторые реакции требуют нагревания:

CuO + H₂SO₄ CuSO₄ + H₂O (требуется нагревание)

MgO + H₂SO₄  MgSO₄ + H₂O (эта реакция протекает при комнатной температуре)

3). Кислоты реагируют с основаниями.

Примечание: слабые нерастворимые основания не реагируют со слабыми кислотами.

2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄  Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

Al(OH)₃ + H₂CO₃ – реакция не идет.

4). Кислоты реагируют с солями при выполнении условий:

а) в ходе реакции выпадает осадок

BaCl₂ + H₂SO₄ BaSO₄ + 2HCl

Примечание: с помощью сероводорода можно осадить из солей в виде сульфидов металлы, стоящие в ряду активности правее железа:

CuSO₄ + H₂S  CuS+ H₂SO₄

Т.к. сульфиды железа, цинка, магния и т.д. растворимы в разбавленных кислотах, то

FeSO₄ + H₂S  реакция не идет

б) в ходе реакции выделяется газ

K₂CO₃ + 2HCl 2KCl + H₂O + CO₂

в) нелетучие кислоты могут вытеснять летучие из их солей:

NaCl(тв.) + H₂SO₄(конц.)HCl + NaHSO₄ (при слабом нагревании)

2NaCl(тв.) + H₂SO₄(конц.)2HCl + Na₂SO₄ (при сильном нагревании)

KNO₃(тв.) + H₂SO₄(конц.) HNO₃ + KHSO₄

5). Растворы кислот изменяют окраску индикаторов:

лакмус и метилоранж – в красный.

Мнемотаблица для запоминания окраски индикаторов в зависимости от реакции среды:

	Кислая	нейтральная	щелочная
Лакмус	4 Красный	8 Фиолетовый	3 Синий
Метиловый оранжевый	6 Красный	2 Оранжевый	7 Желтый
фенолфталеин	1 Бесцветный	9 Бесцветный	5 Малиновый

Таблица заполняется только первыми буквами приведенных в них слов (см. ниже). Заполнение происходит следующим образом: а) по горизонтали верхняя строка по алфавиту;

б) по вертикали левая строка также по алфавиту; в) далее из букв по порядку складываем мнемофразу (как «Каждый охотник желает знать…») «Бос и Ком крыжовником играют в футбол» (жирным подчеркнутым шрифтом выделены буквы из таблицы)

	К	Н	Щ
Л	4 К	8 Ф	3 С
М	6 Кр	2 О	7 Ж
Ф	1 Б	9 Б	5 М

Дополнение. Взаимодействие азотной кислоты с металлами.

Азотная кислота	Щелочные, щелочноземельные металлы, Mg, Zn	Fe, Cr, Al	Другие металлы	Au, Pt
Концентрированная (>50%)	N2O	Пассивация, при нагревании — NO2	NO2	Нет реакции
Разбавленная (10 –50%)	N2	NO, металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода могут также давать N2O, N2
Очень разбавленная (<10%)	Металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода — NH4NO3

Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами:

Основания. 1). Определение

а) основания – сложные вещества, состоящие из металлов (иона аммония) и одной или нескольких гидроксогрупп NaOH, Fe(OH)₂

б) основания – электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются гидроксид-анионы NaOHNa⁺+OH^—

в) основания – вещества, в ходе реакций присоединяющие протоны NH₃ + H⁺NH₄⁺

2). Классификация.

По количеству гидроксогрупп основания делят на однокислотные — NaOH, двухкислотные — Fe(OH)₂, трехкислотные — Fe(OH)₃.

По способности к диссоциации основания разделяют на сильные и слабые электролиты.

Сильные электролиты — гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов (раствор Ag₂O дает сильно щелочную среду, TlOH – сильный электролит). Все остальные основания – слабые электролиты.

3). Физические свойства.

Все основания, кроме гидроксида аммония, твердые вещества, имеющие различную растворимость в воде. Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов хорошо растворимы в воде (кроме Ca(OH)₂), большинство оснований в воде нерастворимо.

4). Способы получения.

Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов получают при взаимодействии соответствующего металла или оксида с водой:

Ca + 2H₂O  Ca(OH)₂ + H₂

CaO + H₂O  Ca(OH)₂

В промышленности щелочи получают электролизом растворов солей:

2NaCl + 2H₂O  H₂+ 2NaOH + Cl₂

Нерастворимые основания получают из солей:

ZnCl₂ + 2NaOH(недостаток) Zn(OH)₂ + 2NaCl

studfiles.net

Химические свойства оксидов | Дистанционные уроки

17-Мар-2015 | Нет комментариев | Лолита Окольнова

Вопрос А10 ГИА (ОГЭ) по химии —

 

Хи­ми­че­ские свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных

 

 

Классификация оксидов:

 

 

Оксиды, образованные металлами		Оксиды, образованные неметаллами
Основные	Амфотерные	Кислотные	Несолеобразующие
Оксиды металлов щелочных и щелочно-земельных металлов —  Na2O, CaO; оксиды d-элементов в низших с.о. — CrO, FeO	Оксиды:  Al2O3, ZnO, d-элементы в средней с.о. — Cr2O3, Fe2O3, MnO2	1) оксиды неметаллов в высших и средних степенях окисления CO2, N2O3, N2O5, SO3, SO2 2) оксиды d-элементов в высшей с.о.: CrO3, Mn2O7	оксиды неметаллов в промежуточных степенях окисления: CO, N2O, NO,

 

Химические свойства основных оксидов:

 

Основные оксиды — это сложные химические вещества, относящиеся к окислам, которые образуют соли при химической реакции с кислотами или кислотными оксидами и не реагируют с основаниями или основными оксидами.

Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов реагируют с водой с образованием щелочей:

K2O + h3O = 2KOH

 

1.  Окисление кислородом:

 

если металл — d-элемент и «ему есть до чего окисляться»:  2FeO + O2 = Fe2O3

 

2. Взаимодействие с неметаллами:

 

2Na2O + S =  4Na + SO2

Fe2O3 + C = 2FeO + CO

 

3. Восстановление — реакции с водородом: 

 

CuO + h3 = Cu + h3O

 

4. Образование солей с кислотными оксидами:

 

CaO + CO2 = CaCO3 (соль)

 

5. Взаимодействие с кислотами:

 

BaO + 2HNO3 = Ba(NO3)2 (соль)  + h3O

 

Химические свойства амофтерных оксидов:

 

Амфотерные оксиды — это сложные химические вещества, также относящиеся к окислам, которые образуют соли
при химическом взаимодействии и с кислотами (или кислотными оксидами) и основаниями (или основными оксидами).

 

1. Взаимодействие в растворе(!) с щелочами:

 

Al2O3 + 2h3O + 2NaOH = 2Na[Al(OH)4] + 3h3

 

2. Образование солей с кислотами:

ZnO + h3SO4 = ZnSO4 + h3O

 

 

Ответ: 3)

 

Химические свойства кислотных оксидов:

 

Кислотные оксиды — это сложные химические вещества, относящиеся к окислам, которые образуют соли при химическом взаимодействии с основаниями или основными оксидами и не взаимодействуют с кислотными оксидами.

 

Реакция с водой: образование кислот:

 

N2O3 + h3O = 2HNO2

 

1. + O2

 

если элемент, образующий оксид в средней с.о.:

 

2SO2 + O2 = 2SO3

 

 2. + h3

 

восстановление до несолеобразующего оксида или простого вещества:

 

CO2 + h3 = CO + h3O

 

SO2 + h3 = S + h3O

 

3. + вещества. образованные металлами:

 

SO2 + 2Ca = 2CaO + S

 

SO2 + CaO = CaSO3 (соль)

 

SO2 + 2LiOH = Li2SO3 + h3O

 

Химические свойства несолеобразующих оксидов

 

здесь все просто — они только

 

окисляются до кислотных и восстанавливаются до простых веществ:

 

N2O + O2 = N2O3

 

CO + h3 = C + h3O

 

 

Ответ: 3)

 

Еще на эту тему:

Обсуждение: «Химические свойства оксидов»

(Правила комментирования)

distant-lessons.ru

Оксиды: их классификация и химические свойства

Билет № 17

1. Оксиды: их классификация и химические свойства (взаимодействие с водой, кислотами и щелочами)

Оксиды — сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород (в степени окисления −2).

Оксиды делят на кислотные, осно́вные, амфотерные и несолеобразующие (безразличные).

Кислотным оксидам соответствуют кислоты. Кислотными свойствами обладают большинство оксидов неметаллов и оксиды металлов в высшей степени окисления, например CrO₃.

Многие кислотные оксиды реагируют с водой с образованием кислот. Например, оксид серы (IV), или серни́стый газ,  реагирует с водой с образованием серни́стой кислоты:

SO₂ + H₂O = H₂SO₃

Кислотные оксиды реагируют со щелочами с образованием соли и воды. Например, оксид углерода (IV), или углекислый газ, реагирует с гидроксидом натрия с образованием карбоната натрия (соды):

CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

Осно́вным оксидам соответствуют основания. К осно́вным относятся оксиды щелочных металлов (главная подгруппа I группы),

магния и щелочноземельных (главная подгруппа II группы, начиная с кальция), оксиды металлов побочных подгрупп в низшей степени окисления (+1 +2).

Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов реагируют с водой с образованием оснований. Так, оксид кальция реагирует с водой, получается гидроксид кальция:

CaO + H₂O = Ca(OH)₂

Основные оксиды реагируют с кислотами с образованием соли и воды. Оксид кальция реагирует с соляной кислотой, получается хлорид кальция:

CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O

Амфотерные оксиды реагируют и с кислотами, и со щелочами. Так, оксид цинка реагирует с соляной кислотой, получается хлорид цинка:

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

Оксид цинка взаимодействует и с гидроксидом натрия с образованием цинката натрия:

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

С водой амфотерные оксиды не взаимодействуют. Поэтому оксидная пленка цинка и алюминия защищает эти металлы от коррозии.

Несолеобразующим (безразличным) оксидам не соответствуют гидроксиды, они не реагируют с водой. Несолеобразующие оксиды не реагируют ни с кислотами, ни со щелочами. К ним относится оксид азота (II) NO.

Иногда к несолеобразующим относят угарный газ, но это неудачный пример, т.к. этот оксид реагирует с гидроксидом натрия с образованием соли:

CO + NaOH = HCOONa
(эта реакция не для запоминания! Изучается в 10–11 классах)

2. Задача. Вычисление массы продукта реакции, если известно количество вещества одного из исходных веществ.
Пример:

Сколько г хлорида цинка можно получить, имея 0,5 моль соляной кислоты?

Решение:

1. Записываем уравнение реакции.
2. Записываем над уравнением реакции имеющиеся данные, а под уравнением — число моль согласно уравнению (равно коэффициенту перед веществом):
          0,5 моль x моль
   Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
          2 моль   1 моль
3. Составляем пропорцию:
   0,5 моль — х моль
   2 моль — 1 моль
4. Находим x:
   x = 0,5 моль • 1 моль / 2 моль = 0,25 моль
5. Находим молярную массу хлорида цинка:
   M(ZnCl₂) = 65 + 35,5 • 2 = 136 (г/моль)
6. Находим массу соли:
   m (ZnCl₂) = M • n = 136 г/моль • 0,25 моль = 34 г

Ответ: 34 г.

автор: Владимир Соколов

staminaon.com

Химические свойства оксидов — Наука и образование

Взаимодействие оксидов с водой

При изучении химических свойств воды вы узнали, что многие оксиды (окислы) неметаллов, вступая в реакцию с водой, образуют кислоты, например:

SO₃ + H₂O = H₂SO₄ + Q

Некоторые оксиды металлов, взаимодействуя с водой, образуют основания (щелочи), например:

CaO + H₂O = Ca(OH)₂ + Q

Однако свойство оксидов вступать в реакцию с водой не является общим для всех веществ этого класса. Многие оксиды, например двуокись кремния SiO₂, оксид углерода СО, оксид азота NO, оксид меди CuO, оксид железа Fe₂O₃ и др., не взаимодействуют с водой.

Взаимодействие оксидов с кислотами

Вам известно, что некоторые оксиды металлов вступают в реакцию с кислотами с образованием соли и воды, например:

CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

Взаимодействие оксидов с основаниями

Некоторые оксиды (углекислый газ СO₂, сернистый газ SO₂, фосфорный ангидрид Р₂O₅ и др.) не вступают в реакцию с кислотами с образованием соли и воды. Выясним: не взаимодействуют ли они с основаниями?

Сухую колбу наполним углекислым газом и насыплем в нее едкий натр NaOH. Закроем колбу резиновой пробкой с вставленной в нее стеклянной трубкой и надетой на ее свободный конец резиновой трубкой с зажимом. Прикоснувшись рукой к колбе, мы ощутим разогревание стекла. На внутренних стенках колбы появились капли воды. Все это – признаки химической реакции. Если углекислый газ вступил в реакцию с едким натром, то можно предполагать, что в колбе создалось разрежение. Чтобы это проверить, после того когда колба охладится до комнатной температуры, опустим конец резиновой трубки прибора в кристаллизатор с водой и откроем зажим. Вода быстро устремится в колбу. Наше предположение о разрежении в колбе подтвердилось – углекислый газ взаимодействует с едким натром. Одним из продуктов реакции является вода. Каков состав образовавшегося твердого вещества?

NaOH + CO₂ = H₂O + ? + Q

Известно, что углекислому газу соответствует гидрат оксида (окисла) – угольная кислота Н₂СO₃. Образовавшееся в колбе твердое вещество – соль угольной кислоты – углекислый натрий Na₂CO₃.

Для образования молекулы углекислого натрия потребуется две молекулы едкого натра:

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O + Q

При взаимодействии углекислого газа с едким натром получилась соль углекислый натрий Na₂CO₃ и вода.

Помимо углекислого газа, есть еще многие оксиды (окислы) (SO₂, SO₃, SiO₂, Р₂O₅ и др.), которые взаимодействуют со щелочами с образованием соли и воды.

scibio.ru

Урок 32. Химические свойства оксидов – HIMI4KA

В уроке 32 «Химические свойства оксидов» из курса «Химия для чайников» узнаем о всех химических свойствах кислотных и основных оксидов, рассмотрим с чем они реагируют и что при этом образуется.

Так как химический состав кислотных и основных оксидов различен, они отличаются своими химическими свойствами.

1. Химические свойства кислотных оксидов

а) Взаимодействие с водой
Вы уже знаете, что продукты взаимодействия оксидов с водой называются «гидроксиды»:

Поскольку оксиды, вступающие в эту реакцию, делятся на кислотные и основные, то и образующиеся из них гидроксиды также делятся на кислотные и основные. Таким образом, кислотные оксиды (кроме SiO₂) реагируют с водой, образуя кислотные гидроксиды, которые являются кислородсодержащими кислотами:

Каждому кислотному оксиду соответствует кислородсодержащая кислота, относящаяся к кислотным гидроксидам. Несмотря на то что оксид кремния SiO₂ с водой не реагирует, ему тоже соответствует кислота H₂SiO₃, но ее получают другими способами.

б) Взаимодействие с щелочами
Все кислотные оксиды реагируют со щелочами по общей схеме:

В образующейся соли валентность атомов металла такая же, как и в исходной щелочи. Кроме того, в состав соли входит остаток той кислоты, которая соответствует данному кислотному оксиду.

Например, если в реакцию вступает кислотный оксид CO₂, которому соответствует кислота H₂CO₃ (указана в квадратных скобках), то в состав соли будет входить остаток этой кислоты — CO₃, валентность которого, как вы уже знаете, равна II:

Если же в реакцию вступает кислотный оксид N₂О₅, которому соответствует кислота HNO₃ (указана в квадратных скобках), то в составе образующейся соли будет остаток этой кислоты — NO₃ с валентностью, равной I:

Поскольку все кислотные оксиды реагируют со щелочами с образованием солей и воды, этим оксидам можно дать другое определение.

Кислотными называются оксиды, реагирующие со щелочами с образованием солей и воды.

в) Реакции с основными оксидами

Кислотные оксиды реагируют с основными оксидами с образованием солей в соответствии с общей схемой:

В образующейся соли валентность атомов металла такая же, как и в исходном основном оксиде. Следует запомнить, что в состав соли входит остаток той кислоты, которая соответствует кислотному оксиду, вступающему в реакцию. Например, если в реакцию вступает кислотный оксид SO₃, которому соответствует кислота H₂SO₄ (указана в квадратных скобках), то в состав соли будет входить остаток этой кислоты — SO₄, валентность которого равна II:

Если же в реакцию вступает кислотный оксид Р₂О₅, которому соответствует кислота Н₃РО₄, то в составе образующейся соли будет остаток этой кислоты — РO₄ с валентностью, равной III.

2. Химические свойства основных оксидов

а) Взаимодействие с водой

Вы уже знаете, что в результате взаимодействия основных оксидов с водой образуются основные гидроксиды, которые иначе называются основаниями:

К таким основным оксидам относятся оксиды: Li₂O, Na₂O, K₂O, CaO, BaO.

При написании уравнений соответствующих реакций следует помнить, что валентность атомов металла в образующемся основании равна его валентности в исходном оксиде.

Основные оксиды, образованные такими металлами, как Cu, Fe, Cr, с водой не реагируют. Соответствующие им основания получают другими способами.

б) Взаимодействие с кислотами

Практически все основные оксиды реагируют с кислотами с образованием солей по общей схеме:

Следует помнить, что в образующейся соли валентность атомов металла такая же, как в исходном оксиде, а валентность кислотного остатка такая же, как в исходной кислоте.

Поскольку все основные оксиды реагируют с кислотами с образованием солей и воды, этим оксидам можно дать другое определение.

Основными называются оксиды, реагирующие с кислотами с образованием солей и воды.

в) Взаимодействие с кислотными оксидами

Основные оксиды реагируют с кислотными оксидами с образованием солей в соответствии с общей схемой:

В образующейся соли валентность атомов металла такая же, как и в исходном основном оксиде. Кроме того, следует запомнить, что в состав соли входит остаток той кислоты, которая соответствует кислотному оксиду, вступающему в реакцию. Например, если в реакцию вступает кислотный оксид N₂O₅, которому соответствует кислота HNO₃, то в состав соли будет входить остаток этой кислоты — NO₃, валентность которого, как вы уже знаете, равна I.

Поскольку рассмотренные нами кислотные и основные оксиды в результате различных реакций образуют соли, их называют солеобразующими. Существует, однако, небольшая группа оксидов, которые в аналогичных реакциях не образуют солей, поэтому их называют несолеобразующими.

Краткие выводы урока:

1. Все кислотные оксиды реагируют со щелочами с образованием солей и воды.
2. Все основные оксиды реагируют с кислотами с образованием солей и воды.
3. Кислотные и основные оксиды являются солеобразующими. Несолеобразующие оксиды — CO, N₂О, NO.
4. Основания и кислородсодержащие кислоты являются гидроксидами.

Надеюсь урок 32 «Химические свойства оксидов» был понятным и познавательным. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии.

himi4ka.ru