Nh4Cl валентность и степень окисления – Помогите пожалуйста определить валентность и степень окисления атомов в вещ-ах. NO,Na3AL,NH4Cl,P2S3,PH3, BF,NH4+, SiH4

Nh5Cl, степень окисления азота и др элементов

Общие сведения о хлориде аммония и степени окисления в Nh5Cl

Летуч, термически мало устойчив (температура плавления – 400^oС при давлении). Брутто-формула – NH₄Cl. Молярная масса хлорида аммония равна 53,49 г/моль.

Рис. 1. Хлорид аммония. Внешний вид.

Хорошо растворяется в воде (гидролизуется по катиону). Кристаллогидратов не образует. Разлагается концентрированной серной кислотой и щелочами.

Nh5Cl, степени окисления элементов в нем

Чтобы определить степени окисления элементов, входящих в состав хлорида аммония, сначала необходимо разобраться с тем, для каких элементов эта величина точно известна.

Степень окисления кислотного остатка определяется числом атомов водорода, входящих в состав образующей его кислоты, указанных со знаком минус. Хлорид-ион – это кислотный остаток хлороводородной (соляной) кислоты, формула которой HCl. В её составе имеется один атом водорода, следовательно, степень окисления хлора в хлорид ионе равна (-1).

Ион-аммония является производным аммиака (NH

3), представляющим собой гидрид. А, как известно, степень окисления водорода в гидридах всегда равна (+1). Для нахождения степени окисления азота примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности:

x + 4× (+1) + (-1) = 0;

x + 4 — 1 = 0;

x +3 = 0;

x = -3.

Значит степень окисления азота в хлориде аммония равна (-3):

N^-3H⁺¹₄Cl^-1.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

ru.solverbook.com

Простые и сложные вещества | Дистанционные уроки

04-Авг-2012 | комментариев 10 | Лолита Окольнова

Итак, давайте определимся, что такое

 

 

 — это вещества, образованные из атомов одного элемента.

Например, железо — Fe, азот — N2, ртуть — Hg.

При написании формул таких простых веществ есть одно маленькое секретное правило:

если простое вещество  — газ, то его молекула двухатомная:

 

N2, h3, O2, Cl2 (кроме брома и йода — эти вещества твердые)

 

если простое вещество твердое или жидкое, то его молекулу записываем в виде одного элемента:

 

С, Fe, Pt, S, Ca  и т.д.

 

Сложные вещества

 

или химические соединения, — это вещества, образованные атомами разных элементов.

 

Самый простой пример — H₂O — водичка

 

В сложных веществах сразу встает проблема как правильно писать эти формулы….

 

Давайте разберем!

 

Есть 2 понятия, которые надо знать и уметь отличать друг от друга —

 

валентность и степень окисления

 

Валентность элемента — это количество связей, которые может образовывать атом.  У атома может быть несколько валентностей.

 

У металлов (1-я, 2-я и 3-я группы) валентность = номеру группы.

 

Например, Al — в третьей группе, значит, его валентность  = 3

 

У неметаллов :

 

• максимальная валентность элемента = номеру группы,
• промежуточные = № группы-2
• минимальная = 8-№группы

 

Берем S — она находится в 6-й группе периодической системы. Следовательно,

 

• максимальная валентность элемента = номеру группы = 6 (h3SO4)
  
• промежуточные валентности: 4  (h3SO3)
  
• минимальная валентность = 8-№группы = 2  (h3S)

 

Валентность =  количество связей, и вот как это выглядит структурно:

 

 

цифры — валентность каждого атома

 

Степень окисления элемента —

 

—  это  условный заряд атома в соединении

 

По сути — это тоже число, но со знаком «+» или «-«. Например, в соединении h3S  — водород Н будет положительно заряженным ионом, степень окисления=+1, S — отрицательно со степенью окисления элемента= -2:

 

+1 -2

 

H₂S

 

Степень окисления может  у одного и того же элемента может отличаться не только по знаку, но и численно, например:

 

• у кислорода в воде (H₂O) валентность  = 2, степень окисления = -2;
• у кислорода в перекиси водорода (H₂O₂) валентность  = 2, степень окисления = -1

 

Кстати, ион — заряженная частица, образующаяся в результате потери или присоединения атомом или молекулой одного или нескольких электронов.

 

---

 

• валентность и степень окисления — вопрос ЕГЭ А5
• валентность — вопрос А4 ГИА (ОГЭ)
• про простые и сложные  вещества — вопрос А5 ГИА (ОГЭ)

 

---

 

 
  

Категории: |

Обсуждение: «Простые и сложные вещества»

(Правила комментирования)

distant-lessons.ru

Обобщающая таблица на тему «Валентность и степень окисления» 11кл

Валентность и степень окисления.

Валентность – способность атомов образовывать химические связи

Валентность в соединениях с ковалентным типом связи определяется числом общих электронных пар (числом неспаренных электронов, идущих на образование общих электронных пар)

↓↑ ↓ ↓ ↓↑ ↓↑ ↓

₊₈О 2ē,6ē; 1s²2s²2p⁴; …2 ↓↑ ₊₁₇Cl 2ē,8ē,7ē; …3s² 3p⁵; …3 ↓↑

s p s p

.. .. ..

:О::О: О = О В (О) = II Н:Cl: Н – Cl В (Cl) = I ; В (H) = I

¨ ¨ ¨

Валентной может быть и общая электронная пара, предоставляемая атому со свободной орбиталью (донорно- акцепторный механизм образования ковалентной связи)

NH₃ + HCl = NH₄Cl В(N) = IV

• Степень окисления (с.о.) – условное формальное понятие

• С.О. – условный заряд, который возник бы на атоме, если б он принял или отдал

электроны, необходимые для образования химической связи

• С. О. в простых веществах равна 0: Na; Al; S; Cl₂; O₂

• С.О. в бинарных соединениях отрицательна у более электроотрицательного элемента, у менее электроотрицательного – положительна: +6-2 -3+1 +1 -2

SO₃ ; NH₃; Na₂S

• В соединениях, состоящих из трех и более элементов, с.о. определяют, исходя из того, что алгебраическая сумма окисления химических элементов должна быть равна 0.

+1 +5 –2 находят с.о. более электроотрицательного элемента, затем степень +2 х -2

К N O₃ окисления менее электроотрицательного элемента MgSO₄

(-2•3) +1+х =0; -6 +1 +х = 0; х = +5 ; (-2 • 4) + х + 2 = 0; -8 +х +2 = 0; х =+ 6

В соединениях с ионной связью используют понятие степени окисления, а не валентности.

Валентные возможности атомов. Электроны,

участвующие в образовании химических связей называются валентными

— Неспаренные электроны предвнешнего энергетического уровня атомов элементов побочных подгрупп

— Неподеленные электронные пары атомов химических элементов и свободные орбитали других атомов

F; O; N; C – будь внимателен при определении валентности и степени окисления!!!

IV группа

V группа

VI группа

VII группа

↑ ↑

₊₆С 2ē, 4ē; …2s²2p²; … 2 ↓↑

В соединении СО атом углерода предоставляет для химической связи два неспаренных электрона и свободную орбиталь кислороду:

+2-2

С ≡ О ; СО В(О) = III ; с.о. (О) = +2

В(С) = II; с.о. (С) = -2

а) NH₃

B(N) = III

С.О.(N) = -3

Н

б) NH₄Cl → [ H: N: Н ]⁺ B(N) = IV

Н⁺ С.О.(N) = -3

в) N₂ N₂O NO N₂O₃ NO₂ N₂O₅

C.О 0 +1 +2 +3 +4 +5

а) H₂O; Н-О-Н; С.О.(О) = -2; B(O) = II

б) H₂O₂; Н→О–О←Н; С.О.(О) = -1;

пероксид водорода B(O) = II

в) H₃O⁺— ион гидроксония В(О) = III

a) HF; H→ F В(F) = I; С.О.(F) = -1

б) ОF₂; F-O-F мал радиус фтора

В(F) = I; С.О.(F) = -1

В(O) = II; С.О.(O) = +2

↓ ↓ ↓

+6 ^*С 2ē, 4ē; …2s¹2p²; … 2 ↓ р

СН₄ В (С) = IV; С.О.= — 4 s

-2+1-2+1

С Н₃ О Н — этанол В (С) = IV; С.О.= -2

Н Н

↓ ↓

Н→С→О←Н Н→С←Н

↑ ↑

Н Н

В (Р) = III; V;

-3 0 +3 +5

РН₃ Р Р₂О₃ Р₂О₅

Са₃Р₂ Н₃РО₃ НРО₃

Н₃РО₄

В (S) = II; IV; VI

C.O. = -2, 0, +2, +4, +6

H₂S S SO₂ SO₃

MgS H₂SO₃ H₂SO₄

Na₂SO₃ Na₂SO₄

В (Cl) = I, III , V, VII

С.O (Cl) -1 0 +1 +3 +5 +7

HCl Cl₂ Cl₂O Cl₂O₃ Cl₂O₅ Cl₂O₇

HClO HClO₂ HClO₃ HClO₄

_{КClO КClO2 КClO3 КClO4}

наиболее характерны С.О: 0 +2 +3 +4 +6 +7

Mn MnO Mn₂O₃ MnO₂ малоуст. Mn₂O₇

Mn(OH)₂ Mn(OH)₃ K₂MnO₄ HMnO₄

MnSO₄ Mn₂(SO₄)₃ KMnO₄

Задания по теме «Валентность и степень окисления»

1 Определите валентность и степень окисления

а) (NH₄)₂CO₃ б) HCN в) CH₃NH₃Cl г) O₂N-C₆H₄-NH₂

2. Какому веществу не могут соответствовать следующие формулы:

а) Na₂PbSi₆O₁₄ б) Ca₂MgC₂O₆ в) Mg₃H₄Si₂O₉

A.1 Cтепень окисления +2 атом углерода имеет в соединении:

1) СО₂ 2) СBr₄ 3) НСООН 4) СН₃СООН

A2. Одинаковую степень окисления хлор имеет в каждом из двух соединений:

1) CrCl₃ и Cl₂O₇ 2) KClO₄ и Cl₂O₇ 3) KCl и HClO 4) KClO₂ и BaCl₂

A.3 Cтепень окисления +3 атом хлора имеет в соединении:

1) СlО₃ 2) Cl₂O₆ 3) Ba(ClO₂)₂ 4) KClO₃

А.4 Cтепень окисления +2 атом, а валентность IV атом углерода имеет в

соединении: 1) СО 2) СО₂ 3) НСООН 4) СН₂Сl₂

А.5. Cтепень окисления -3 атом, а валентность IV атом азота имеет в

соединении: 1) HNO₂ 2) NF₃ 3) HNO₃ 4) NH₄Cl

А.6. Валентность элемента равна

1) числу образуемых σ- связей 2) числу образуемых π- связей

3) числу образуемых им ковалентных связей

4) степени окисления с противоположным знаком.

А.7. Элемент, проявляющий постоянную степень окисления в своих

соединениях: 1) хлор 2) сера 4) фтор 5) кислород

А.8. Валентность IV атом азота имеет в соединении:

1) HNO₂ 2) (NH₄)₂ СО₃ 3)NO 4) Ca(NO₃)₂

А.9 Cтепень окисления +1 атом хлора имеет в соединении:

1) СlО₂ 2) НCl 3) Ba(ClO₂)₂ 4) Сa(ClO)Cl

А.10. Cвою максимальную степень окисления азот проявляет в соединении

1) NH₄Cl 2) NO₂ 3) NH₄NO₃ 4) NOF

А.11. Cтепень окисления серы в соединениях SO₂, Na₂SO₃ соответственно

1) +2 и +4 2) +4 и +4 3) +4 и +6 4) -4 и +6

А.12. Cтепень окисления серы увеличивается в ряду

1) Н₂S, S, SO₃ 2) S, SO₃,Na₂SO₃ 3) SO₃, SO₂, S 4) Н₂S, SO₃, Na₂SO₄

А.13. На четвертом энергетическом уровне расположены все валентные электроны

1) железа 2) кальция 3) углерода 4) серы

А.14. Атом элемента, максимальная степень окисления которого +4, в основном состоянии имеет электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня:

1) 3s²3p⁴ 2) 2s²2p² 3) 2s²2p⁴ 4) 2s²2p⁶

А.15. Наибольшую степень окисления марганец имеет в соединении

1) MnSO₄ 2) MnO₂ 3) K₂MnO₄ 4) Mn₂O₃

A.16. Одинаковую степень окисления хлор имеет в каждом из двух соединений:

1) CН₄ и CO₂ 2) НCНO и СН₂Cl₂ 3) СН₃ОН и Nа₂CO₃ 4) СН₃Cl и СaC₂

А.17. В какой молекуле степень окисления элемента равна нулю, а валентность равна единице? 1) О₂ 2)СаС₂ 3) Cl₂ 4) СО

А.18. В соединениях РН₃, Р₂О₅, Н₃РО₃ фосфор имеет с.о., соответственно равные:

1) +3,+5,-3 2) -3, +5,+3 3) -3,+3,+5 4) +3,-5,-3

Знаешь ли ты…

• В молекуле азотной кислоты азот отдает неспаренные электроны для образования связей между атомами кислорода (при Н-О, при N=О) третий атом кислорода спаривает свои неспареннве электроны и на освободившуюся ячейку притягивает спаренные электроны азота.

В(N) = IV С.О.(N) = +5 +1 +5 -2

Н N O₃

Или: три неспаренных электрона N дает трем атомам кислорода, а оющую электронную пару располагает между двумя атомами кислорода равномерно.

O – H

Na –O – H; Ba Na – O – O – Na

O – H

(S-VI гр: +4,+6,+2,-2)

элементов нечетной группы – нечетные числа (Cl — VII гр: -1-,+3,+5+7)

• Высшая степень окисления элемента главной подгруппы = номеру группы

• Степени окисления металлов в соединениях > 0

• Низшая степень окисления неметалла равна (8 – № группы)

________________________________________________________

В.1 Установите соответствие между названием химического элемента и возможными значениями его степеней окисления.

В.2 Установите соответствие между формулoй соединения и значением степени окисления хлора в нем.

Ответы на задания по теме «Валентность и степень окисления»

A.1 Cтепень окисления +2 атом углерода имеет в соединении:

1) СО₂ 2) СBr₄ 3) НСООН 4) СН₃СООН

A2. Одинаковую степень окисления хлор имеет в каждом из двух соединений:

1) CrCl₃ и Cl₂O₇ 2) KClO₄ и Cl₂O₇ 3) KCl и HClO 4) KClO₂ и BaCl₂

A.3 Cтепень окисления +3 атом хлора имеет в соединении:

1) СlО₃ 2) Cl₂O₆ 3) Ba(ClO₂)₂ 4) KClO₃

А.4 Cтепень окисления +2 атом, а валентность IV атом углерода имеет в

соединении: 1) СО 2) СО₂ 3) НСООН 4) СН₂Сl₂

А.5. Cтепень окисления -3 атом, а валентность IV атом азота имеет в

соединении: 1) HNO₂ 2) NF₃ 3) HNO₃ 4) NH₄Cl

А.6. Валентность элемента равна

1) числу образуемых σ- связей 2) числу образуемых π- связей

3) числу образуемых им ковалентных связей

4) степени окисления с противоположным знаком.

А.7. Элемент, проявляющий постоянную степень окисления в своих

соединениях: 1) хлор 2) сера 4) фтор 5) кислород

А.8. Валентность IV атом азота имеет в соединении:

1) HNO₂ 2) (NH₄)₂ СО₃ 3)NO 4) Ca(NO₃)₂

А.9 Cтепень окисления +1 атом хлора имеет в соединении:

1) СlО₂ 2) НCl 3) Ba(ClO₂)₂ 4) Сa(ClO)Cl

А.10. Cвою максимальную степень окисления азот проявляет в соединении

1) NH₄Cl 2) NO₂ 3) NH₄NO₃ 4) NOF

А.11. Cтепень окисления серы в соединениях SO₂, Na₂SO₃ соответственно

1) +2 и +4 2) +4 и +4 3) +4 и +6 4) -4 и +6

А.12. Cтепень окисления серы увеличивается в ряду

1) Н₂S, S, SO₃ 2) S, SO₃,Na₂SO₃ 3) SO₃, SO₂, S 4) Н₂S, SO₃, Na₂SO₄

А.13. На четвертом энергетическом уровне расположены все валентные электроны

1) железа 2) кальция 3) углерода 4) серы

А.14. Атом элемента, максимальная степень окисления которого +4, в основном состоянии имеет электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня:

1) 3s²3p⁴ 2) 2s²2p² 3) 2s²2p⁴ 4) 2s²2p⁶

А.15. Наибольшую степень окисления марганец имеет в соединении

1) MnSO₄ 2) MnO₂ 3) K₂MnO₄ 4) Mn₂O₃

A.16. Одинаковую степень окисления хлор имеет в каждом из двух соединений:

1) CН₄ и CO₂ 2) НCНO и СН₂Cl₂ 3) СН₃ОН и Nа₂CO₃ 4) СН₃Cl и СaC₂

А.17. В какой молекуле степень окисления элемента равна нулю, а валентность равна единице? 1) О₂ 2)СаС₂ 3) Cl₂ 4) СО

А.18. В соединениях РН₃, Р₂О₅, Н₃РО₃ фосфор имеет с.о., соответственно равные:

1) +3,+5,-3 2) -3, +5,+3 3) -3,+3,+5 4) +3,-5,-3

В.1 Установите соответствие между названием химического элемента и возможными значениями его степеней окисления.

В.2 Установите соответствие между формулoй соединения и значением степени окисления хлора в нем.

1 Определите валентность и степень окисления

-3+1 +4-2 В(N)=IV; В(H)= HCN;

а) (NH₄)₂CO₃ В(O)=II;

-2 +3 -1 +1 +1 -3 +1

г) O₂N- C₄H₄ C₂–N H₂

В(N) – NH₂ = III;

В(N) – NO₂ = IV;

В(C) = IV;

В(H)=I;

В(O)=II;

+1+2-3 I IV III

б) HCN H- C ≡ N

-2+1-3+1 В(C)=IV; В(N)=IV;

в)[CH₃NH₃]⁺ Cl^— В(Cl)=I; В(H)=I;

2. Какому веществу не могут соответствовать следующие формулы:

+1 +2 +4-2 +2 +2 +4 -2

а) Na₂PbSi₆O₁₄ Na₂O• PbO• 6SiO₂ б) Ca₂MgC₂O₆ +16 ≠ -12

+2 +1 +4 -2

в) Mg₃H₄Si₂O₉ 3Mg O• 2SiO₂ •2H₂O

Задания по теме «Валентность и степень окисления»

1. Степень окисления, равную +4, атом серы имеет в

1) H₂SO₄ 2) FeS₂ 3) H₂SO₃ 4) NaHSO₄

2. В каком состоянии степень окисления атома хлора равна +5

1) HClO 2) Cl₂O₇ 3) NaClO₄ 4) KClO₃

3. Степень окисления -3 азот проявляет в соединении

1) KBO₂ 2) NH₄Cl 3) KNO₃ 4) N₂O₃

4. Наименьшую степень окисления сера проявляет в соединении

1) H₂S 2) SO₃ 3) SO₂ 4) K₂SO₃

5. Степень окисления азота в ионе NO₂^¯ равна 1) -1 2) +3 3) -3 4) +5

6. Низшую степень окисления азот проявляет в соединении

1) N₂H₄ 2) K₂NH 3) NF₃ 4) HNO₃

7. Одинаковая степень окисления серы в ряду

1) SO₂, SO₂Cl₂, R₂SO₃ 2) H₂S, K₂S, S₂Cl₂

3) KHSO₄, SO₃, H₂SO₄ 4) SO₃, H₂SO₄, Na₂S

8. Степень окисления фосфора уменьшается в ряду

1) K₃PO₄, K₂HPO₃, Ca₃P₂ 2) P₄O₆, H₄P₂O₇, KPH₂O₂

3) H₂PHO₃, KPO₃, PH₃ 4) PH₃, H₃PO₄, P₂O₅

9. Иону Rb+ соответствует электронная формула

1) …4s²4p⁶5s¹ 2) …4s²5d¹ 3) …4s²4p⁶5s2 4) …4s²4p⁶

10. В основном состоянии ? неспаренные электроны содержит частица

1) Ca²⁺ 2) Al³⁺ 3) Ni²⁺ 4) Pb²⁺

11. Степень окисления, не характерная для азота

1) -5 2) -3 3) +3 4) +5

12. Степень окисления +3 не проявляет

1) стронций 2) хром 3) азот 4) хлор

13. Высшая положительная степень марганца равна: 1) +2 2) +4 3) +7 4) +8

14. Наименьшую степень окисления углерод проявляет в соединении

1) CCl₄ 2) CH₄ 3) C₂H₂ 4) C₂H₆

15. Свою максимальную степень окисления бром проявляет в соединении

1) NaBr 2) HBrO 3) BrF₅ 4)KBrO₄

16. Степень окисления углерода равна -3 в соединении

1) CHCl₃ 2) C₂H₆ 3) CH₃Cl 4) Na₂CO₃

17. Среди элементов 6-А группы наиболее электроотрицательным является

1) селен 2) сера 3) полоний 4) кислород

18. В порядке возрастания электроотрицательности элементы расположены в ряду

1) S, Cl, F 2) S, F, O 3) F, S, Cl 4) S, F, Cl

19. Набор ионов, которым соответствует формула 1s²

1) Be²⁺, O^2- 2) Li⁺, C⁴⁺ 3) P^3-, Cl^— 4) F^—, Na⁺

20. Степень окисления серы в соединении FeSO₃ равна 1) -1 2) +2 3) 0 4) +4

21 Отрицательная степень окисления у серы в соединении

1) NaHS 2) NaHSO₃ 3) SO₂ 4) H₂SO₄

22.Одинаковую степень окисления железо проявляет в соединениях:

1) FeO и FeСO₃ 2) Fe(OH)₃ и FeСl₂ 3) Fe₂O₃ и Fe(NO₃)₂ 4) FeO и FePO₄

23. Азот проявляет одинаковую степень окисления в каждом из двух соединений: 1) NH₃, N₂O₃ 2) HNO₂, Li₃N 3) Mg₃N₂, NH₃ 4) NH₃, HNO₂

24.Наибольшую степень окисления марганец имеет в соединении:

1) MnSO₄ 2) MnO₂ 3) K₂MnO₄ 4) Mn₂O₃

25. Наибольшую валентность в соединениях с водородом проявляют

1) фтор и хлор 2) кислород и сера 3) азот и фосфор 4) углерод и кремний

26.Только окислительные свойства способен проявлять

1) кислород 2) фтор 3) хлор 4) азот

27.Наибольшей электроотрицательностью обладает 1)магний 2) кремний 3) хлор 4) бром

28. Наибольшей электроотрицательностью обладает

1. углерод 2) азот 3) мышьяк 4) фосфор

29.В порядке увеличения электроотрицательности элементы расположены в ряду:

1) O → N → C → B 2) Si → Ge → Sn → Pb

3) Li → Na → K → Rb 4) Si → P → S → Cl

30.Хлор является и окислителем и восстановителем в реакции:

1) 2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃ 2) Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂

3) 2KOH + Cl₂ = KCl + KClO + H₂O

4) MnO₂ + 4HCl = Cl₂ + MnCl₂ + 2H₂O

31.Реакции, уравнение которой 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O

соответствует схема превращения азота:

1) N⁺³ → N⁺² 2) N^-3 → N^-2 3) N⁺³ → N^-3 4)N^-3 → N⁺²

32. Наименьшую степень окисления проявляет сера в соединении
1) NН₄HS 2) Na₂SО₃ 3) SО₂ 4) S

33. Степень окисления углерода равна 0 в веществах

1) дихлорметан и метаналь 2) метаналь и муравьиная кислота

3) муравьиная кислота и графит 4) графит и метан

34. Наибольшую валентность в соединениях с водородом проявляют

1) фтор и хлор 2) кислород и сера3) азот и фосфор 4) углерод и кремний

35. Число валентных, электронов в нормальном состоянии атома с электронной конфигурацией 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶3d¹⁰4s²4р⁶4d⁵5s¹ равно 1) 1 2) 5 3) 3 4) 6

36. Порядковый номер элемента, у атома которого валентные электроны …4s²4р⁴, равен 1) 12 2) 18 3) 22 4) 34

37. На 4s-энергетическом подуровне расположены все валентные электроны в атоме

1) железа 2) кальция 3) углерода 4) серы

38. Одинаковое значение валентности в водородном соединении и высшем оксиде имеет элемент: 1) хлор, 2) германий, 3) мышьяк, 4) селен

39. Наименьшую степень окисления хром имеет в соединении

1) K₂CrO₄ 2) CrSO₄ 3) CrO₃ 4) Cr₂(SO₄)₃

В. 3. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота в нем.

Ответы на задания по теме «Валентность и степень окисления» 1. Степень окисления, равную +4, атом серы имеет в

1) H₂SO₄ 2) FeS₂ 3) H₂SO₃ 4) NaHSO₄

2. В каком состоянии степень окисления атома хлора равна +5

1) HClO 2) Cl₂O₇ 3) NaClO₄ 4) KClO₃

3. Степень окисления -3 азот проявляет в соединении

1) KBO₂ 2) NH₄Cl 3) KNO₃ 4) N₂O₃

4. Наименьшую степень окисления сера проявляет в соединении

1) H₂S 2) SO₃ 3) SO₂ 4) K₂SO₃

5. Степень окисления азота в ионе NO₂^¯ равна 1) -1 2) +3 3) -3 4) +5

6. Низшую степень окисления азот проявляет в соединении

1) N₂H₄ 2) K₂NH 3) NF₃ 4) HNO₃

7. Одинаковая степень окисления серы в ряду

1) SO₂, SO₂Cl₂, R₂SO₃ 2) H₂S, K₂S, S₂Cl₂

3) KHSO₄, SO₃, H₂SO₄ 4) SO₃, H₂SO₄, Na₂S

8. Степень окисления фосфора уменьшается в ряду

1) K₃PO₄, K₂HPO₃, Ca₃P₂ 2) P₄O₆, H₄P₂O₇, KPH₂O₂

3) H₂PHO₃, KPO₃, PH₃ 4) PH₃, H₃PO₄, P₂O₅

9. Иону Rb+ соответствует электронная формула

1) …4s²4p⁶5s¹ 2) …4s²5d¹ 3) …4s²4p⁶5s2 4) …4s²4p⁶

10. В основном состоянии ? неспаренные электроны содержит частица

1) Ca²⁺ 2) Al³⁺ 3) Ni²⁺ 4) Pb²⁺

11. Степень окисления, не характерная для азота

1) -5 2) -3 3) +3 4) +5

12. Степень окисления +3 не проявляет

1) стронций 2) хром 3) азот 4) хлор

13. Высшая положительная степень марганца равна: 1) +2 2) +4 3) +7 4) +8

14. Наименьшую степень окисления углерод проявляет в соединении

1) CCl₄ 2) CH₄ 3) C₂H₂ 4) C₂H₆

15. Свою максимальную степень окисления бром проявляет в соединении

1) NaBr 2) HBrO 3) BrF₅ 4)KBrO₄

16. Степень окисления углерода равна -3 в соединении

1) CHCl₃ 2) C₂H₆ 3) CH₃Cl 4) Na₂CO₃

17. Среди элементов 6-А группы наиболее электроотрицательным является

1) селен 2) сера 3) полоний 4) кислород

18. В порядке возрастания электроотрицательности элементы расположены в ряду

1) S, Cl, F 2) S, F, O 3) F, S, Cl 4) S, F, Cl

19. Набор ионов, которым соответствует формула 1s²

1) Be²⁺, O^2- 2) Li⁺, C⁴⁺ 3) P^3-, Cl^— 4) F^—, Na⁺

20. Степень окисления серы в соединении FeSO₃ равна 1) -1 2) +2 3) 0 4) +4

21 Отрицательная степень окисления у серы в соединении

1) NaHS 2) NaHSO₃ 3) SO₂ 4) H₂SO₄

22.Одинаковую степень окисления железо проявляет в соединениях:

1) FeO и FeСO₃ 2) Fe(OH)₃ и FeСl₂ 3) Fe₂O₃ и Fe(NO₃)₂ 4) FeO и FePO₄

23. Азот проявляет одинаковую степень окисления в каждом из двух соединений: 1) NH₃, N₂O₃ 2) HNO₂, Li₃N 3) Mg₃N₂, NH₃ 4) NH₃, HNO₂

24.Наибольшую степень окисления марганец имеет в соединении:

1) MnSO₄ 2) MnO₂ 3) K₂MnO₄ 4) Mn₂O₃

25. Наибольшую валентность в соединениях с водородом проявляют

1) фтор и хлор 2) кислород и сера 3) азот и фосфор 4) углерод и кремний

26.Только окислительные свойства способен проявлять

1) кислород 2) фтор 3) хлор 4) азот

27.Наибольшей электроотрицательностью обладает 1)магний 2) кремний 3) хлор 4) бром

28. Наибольшей электроотрицательностью обладает

1. углерод 2) азот 3) мышьяк 4) фосфор

29.В порядке увеличения электроотрицательности элементы расположены в ряду:

1) O → N → C → B 2) Si → Ge → Sn → Pb

3) Li → Na → K → Rb 4) Si → P → S → Cl

30.Хлор является и окислителем и восстановителем в реакции:

1) 2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃ 2) Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂

3) 2KOH + Cl₂ = KCl + KClO + H₂O

4) MnO₂ + 4HCl = Cl₂ + MnCl₂ + 2H₂O

31.Реакции, уравнение которой 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O

соответствует схема превращения азота:

1) N⁺³ → N⁺² 2) N^-3 → N^-2 3) N⁺³ → N^-3 4)N^-3 → N⁺²

32. Наименьшую степень окисления проявляет сера в соединении
1) NН₄HS 2) Na₂SО₃ 3) SО₂ 4) S

33. Степень окисления углерода равна 0 в веществах

1) дихлорметан и метаналь 2) метаналь и муравьиная кислота

3) муравьиная кислота и графит 4) графит и метан

34. Наибольшую валентность в соединениях с водородом проявляют

1) фтор и хлор 2) кислород и сера3) азот и фосфор 4) углерод и кремний

35. Число валентных, электронов в нормальном состоянии атома с электронной конфигурацией 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶3d¹⁰4s²4р⁶4d⁵5s¹ равно 1) 1 2) 5 3) 3 4) 6

36. Порядковый номер элемента, у атома которого валентные электроны …4s²4р⁴, равен 1) 12 2) 18 3) 22 4) 34

37. На 4s-энергетическом подуровне расположены все валентные электроны в атоме

1) железа 2) кальция 3) углерода 4) серы

38. Одинаковое значение валентности в водородном соединении и высшем оксиде имеет элемент: 1) хлор, 2) германий, 3) мышьяк, 4) селен

39. Наименьшую степень окисления хром имеет в соединении

1) K₂CrO₄ 2) CrSO₄ 3) CrO₃ 4) Cr₂(SO₄)₃

В. 3. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота в нем.

infourok.ru

Валентность и степень окисления — Подготовка к ЕГЭ по химии

Валентность —

— это способность атома образовывать определенное количество связей с другими атомами.

 

Правила определения валентности

1. В молекулах простых веществ: H₂, F₂, Cl₂, Br₂, I₂ равна единице.

2. В молекулах простых веществ: O₂, S₈ равна двум.

3. В молекулах простых веществ: N₂, P₄ и CO — оксиде углерода (II) — равна трем.

4. В молекулах простых веществ, которые образует углерод (алмаз, графит), а также в органических соединениях, которые он образует, валентность углерода равна четырем.

5. В составе сложных веществ водород одновалентен, кислород, в основном, двухвалентен. Для определения валентности атомов других элементов в составе сложных веществ надо знать строение этих веществ.

 

Степень окисления

– это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения (с ионной и ковалентной полярной связью) состоят только из ионов.

 

Высшая степень окисления элемента равна номеру группы.

Исключения:

фтор высшая степень окисления ноль в простом веществе F₂⁰

кислород высшая степень окисления +2 во фториде кислорода О⁺²F₂

Низшая степень окисления элемента равна восемь минус номер группы (по числу электронов, которые атом элемента может принять до завершенного восьми электронного уровня)

 

Правила определения степени окисления (далее обозначим: ст.ок.)

Общее правило: Сумма всех степеней окисления элементов в молекуле с учетом количества атомов равна нулю (Молекула электронейтральна.), в ионе  — равна заряду иона.

 

I. Степень окисления простых веществ равна нулю: Са⁰, O₂⁰, Cl₂⁰ 

 

II. ст.ок. в бинарных cоединениях:

Менее электроотрицательный элемент ставится на первое место. (Исключения: С^-4Н₄⁺ метан и N^-3H₃⁺аммиак)

Нужно помнить, что

— ст.ок. металла всегда положительна

— ст.ок. металлов I, II, III групп главных подгрупп постоянна и равна номеру группы

Для остальных ст.ок. вычисляется по общему правилу.

 

Более электроотрицательный элемент ставится на второе место, его ст.ок. равна восемь минус номер группы (по числу электронов, которые он принимает до завершенного восьми электронного уровня).

Исключения: пероксиды, например, Н₂⁺¹О₂^-1, Ba⁺²O₂^-1 и др. ; карбиды металлов I и II групп Ag₂⁺¹C₂^-1, Ca⁺²C₂^-1 и др. (В школьном курсе встречается соединение FeS₂ — пирит. Это дисульфид железа. Степень окисления серы в нем (-1) Fe⁺²S₂^-1). Это происходит потому, что в этих соединениях есть связи между одинаковыми атомами -О-О-, -S-S-, тройная связь в карбидах между атомами углерода. Степень окисления и валентность элементов в этих соединениях не совпадают: у углерода валентность IV, у кислорода и серы II.

 

III. Степень окисления в основаниях Ме⁺ⁿ(ОН)_nравна количеству гидроксогрупп.

1. в гидроксогруппе ст.ок. кислорода -2, водорода +1, заряд гидроксогруппы 1-

2. ст.ок. металла равна количеству гидроксогрупп

 

IV. Степень окисления в кислотах:

1. ст.ок. водорода +1,  кислорода -2

2. ст.ок. центрального атома вычисляется по общему правилу путем решения простого уравнения

Например, Н₃⁺¹Р^хО₄^-2

3∙(+1) + х + 4∙(-2) = 0

3 + х – 8 = 0

х = +5 (не забудьте знак +)

 

Можно запомнить, что у кислот с высшей ст.ок. центрального элемента, соответствующего номеру группы, название будет заканчиваться на  –ная:

Н₂СО₃угольная Н₂С⁺⁴О₃

Н₂SiО₃ кремниевая (искл.) Н₂Si⁺⁴О₃

НNО₃ азотная НN⁺⁵О₃

Н₃PО₄ фосфорная Н₃P⁺⁵О₄

Н₂SО₄ серная Н₂S⁺⁶О₄

НСlО₄ хлорная НCl⁺⁷О₄

НMnО₄ марганцовая НMn⁺⁷О₄

Останется запомнить:

НNО₂ азотистая НN⁺³О₂

Н₂SО₃ сернистая Н₂S⁺⁴О₃

НСlО₃ хлорноватая НCl⁺⁵О₃

НСlО₂ хлористая НCl⁺³О₂

НСlОхлорноватистая НCl⁺¹О

 

V. Степень окисления в солях

у центрального атома такая же, как в кислотном остатке. Достаточно помнить или определить ст.ок. элемента в кислоте.

 

VI. Степень окисления элемента в сложном ионе равна заряду иона.

Например, NH₄⁺Cl^— : записываем ион N^хН₄⁺¹

х + 4∙(+1) = +1

х= — 3;

ст.ок. азота -3

 

Например, определить ст.ок. элементов в гексацианоферрате(III) калия К₃[Fe(CN)₆]

— у калия +1 : К₃⁺¹[Fe(CN)₆], отсюда заряд иона [Fe(CN)₆] ^3-

— у железа +3 (указано в названии) [Fe⁺³(CN)₆] ^3-, отсюда (CN)₆^6-

— у одной группы (CN)^—

— более электроотрицательный азот: у него -3, отсюда (C^хN^-3)^—

х – 3 = — 1

х = +2

ст.ок. углерода +2

 

VII. Степень окисления углерода в органических соединениях разнообразна и вычисляется, исходя из учета того, что ст.ок. водорода равна +1, кислорода -2

Например, С₃Н₆

3∙х + 6∙1 = 0

3х = -6

х = -2

ст.ок. углерода -2 (при этом валентность углерода равна IV)

Задание. Определить степень окисления и валентность фосфора в фосфорноватистой кислоте H3PO2.

Вычислим степень окисления фосфора.

Обозначим её за х. Подставим степень окисления водорода +1, а кислорода -2, умножив на соответствующее количество атомов: (+1) ∙ 3 + х + (-2) ∙ 2 = 0, отсюда х = +1.

school4eg.jimdo.com

Nh5, степень окисления азота в ионе аммония

Общие сведения об ионе аммония и степени окисления в Nh5

Атом азота имеет на внешнем энергетическом уровне два спаренных и три неспаренных электрона:

₇N 1s²2s²2p³;

Неспаренные 2з-электроны атома азота в молекуле аммиака образуют три электронные пары с электронами атомов водорода. У атома азота остается неподеленная пара электронов 2s², т.е. два электрона с антипараллельными спинами на одной атомной орбитали. Атомная орбиталь иона водорода не содержит электронов (вакантная орбиталь). При сближении молекулы аммиака и иона водорода происходит взаимодействие неподеленной пары электронов атома азота и вакантной орбитали иона водорода, возникает химическая связь по донорно-акцепторному механизму. Атом азота молекулы аммиака является донором, а ион водорода – акцептором. Обозначив неподеленную пару электронов двумя точками, вакантную орбиталь квадратом, а связи черточками, можно представить образование иона аммония схемой, изображенной на рис. 1.

Рис. 1. Схема образования иона аммония.

Nh5, степени окисления элементов в нем

Из выше указанного ясно, что ион аммония имеет заряд (+). Чтобы определить степени окисления элементов, входящих в его состав, сначала необходимо разобраться с тем, для каких элементов эта величина точно известна.

Так как аммиак является гидридом азота, то степень окисления водорода в ионе аммония равна (+1). Для нахождения степени окисления азота примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности:

x + 4×(+1) = -1;

x — 4 = -1;

x = -3.

Значит степень окисления азота в ионе аммония равна (-3):

(N^-3H⁺¹₄)^—.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

ru.solverbook.com

Степень окисления и валентность | himiyaklas.ru

Часть первая. Валентность.

Валентность – это чисто связей, который образует атом.

Некоторые элементы всегда проявляют одну валентность, у некоторых же элементов валентность может быть различной. Валентность обычно равна числу электронов на внешнем энергетическом уровне (но это не абсолютное правило).

 

Элементы с постоянной валентностью нужно знать принципиально.

Валентность	Элементы
I	Li, Na, K, Rb, Cs, H, Ag, F
II	Be, Mg, Ca, Sr, Ba, O, Cu, Zn,
III	Al, B

Переменные валентности: Fe (II, III), Cr (II, III, VI).

Классы неорганических веществ, которые помогут сориентироваться в валентностях:

Оксид – сложное химическое вещество, состоящие из двух элементов, один из которых (на втором месте) КИСЛОРОД (валентность ДВА: II).

Сульфид – сложное химическое вещество, состоящие из двух элементов, один из которых (на втором месте) СЕРА (валентность ДВА: II).

Фторид, хлорид, бромид, иодид – сложные химические вещества, состоящие из двух элементов, один из которых (на втором месте), соответственно ФТОР, ХЛОР, БРОМ или ИОД (валентность ОДИН: I)

Нитрид – сложное вещество, состоящее из двух элементов. На втором месте азот с валентностью (III).

Гидрид – сложное вещество, состоящие из двух элементов. На втором месте ВОДОРОД.

Степень окисления.

Электроотрицательность – это способность атома притягивать и удерживать электроны. У кого больше электроотрицательность – тот будет тянуть электроны к себе. Является характерной чертой неметаллов. (Фактически, электроотрицательность – это синоним неметалличности) Самые электроотрицательные элементы (в порядке убывания электроотрицательности: F(4), O(3,5), N(3), Cl(3).)

В периодической системе электроотрицательность повышается вправо и вверх.

Степень окисления – это условный заряд на атомах, образующих ковалентную полярную или ионную связь, если мы сделаем допущение, что общая электронная пара смещается в сторону более электроотрицательного элемента ПОЛНОСТЬЮ. Определяется числом смещенных электронных пар.

Как определить степень окисления?

Основной принцип: сумма степеней окисления атомов в составе частицы (молекулы или иона) равна заряду этой частицы: заряду иона – если эта частица – ион, и НУЛЮ, если эта частица – молекула.

1. Степень окисления в простых веществах равна нулю (так как связи неполярные: смещения электронной пары нет). P⁰, N₂⁰, S⁰, O₂⁰, Fe⁰, Na⁰, Si⁰
2. Степень окисления металлов. Металлы в соединениях проявляют ТОЛЬКО ПОЛОЖИТЕЛЬНУЮ степень окисления. Численно она равна валентности.
3. Степень окисления неметаллов.

Степень окисления неметаллов может быть различной. В большинстве случаев и положительной, и отрицательной: из-за способности неметаллов связывать друг с другом: соединения двух неметаллов к примеру. P₂O₅ – кислород более электроотрицателен – у него будет отрицательная степень окисления, так как он забрал электроны. Фосфор будет иметь положительную степень окисления, так как он отдал электроны.

Есть два правила (они не абсолютные, но в большинстве случаев работают):

• Высшая степень окисления = номеру группы. (азот: 5 группа: высшая С.О. = +5)
• Низшая степень окисления = номер группы – 8. (азот: 5 – 8 = -3: низшая С.О. = -3)

Запомните, что суффикс ИД указывает на то, что элемент находится в низшей степени окисления. Классы соединений, которые были даны в предыдущей части оксИД, сульфИД, фторИД, хлорИД, бромИД, иодИД, нитрИД, гидрИД содержат кислород, серу, фтор, хлор, бром, иод, азот и водород соответственно в низших степенях окисления. Поэтому мы и ставим их на второе место (по правилам элемент с отрицательной степенью окисления стоит на втором месте).

1. Фтор.

Всегда в соединениях имеет степень окисления -1. Так как самый электроотрицательный элемент. Никто не может забрать у него электроны.

2. Водород.

В подавляющем большинстве случаев проявляет степень окисления +1. (H₂O, HCl, HNO₃)

Исключения: гидриды – это соединения водорода с атомами, у которых электроотрицательность меньше. В частности, это активные металлы: LiH, NaH, CaH₂ – в этих веществах у водорода степень окисления -1.

А также кремний. Водород более электроотрицателен, чем кремний, поэтому в силане – соединении водорода с кремнием (SiH₄), водород также будет проявлять степень окисления  -1. (а кремний +4)

3. Кислород.

В подавляющем большинстве случаев проявляет степень окисления -2. (H₂O, Al₂O₃, MnO₂)

Есть два исключения:

• Вещество OF₂. Соединение фтора с кислородом. Фтор более электроотрицателен, поэтому будет оттягивать у кислорода электронную пару. Фтор – единственный элемент, у которого электроотрицательность больше, чем у кислорода.

Поэтому в этом веществе степень окисления кислорода будет равна +2, а у фтора как обычно всегда -1.

И называться это вещество будет фторид кислорода. А не оксид фтора, поскольку фтор находится в низшей степени окисления (фторИД). А в оксИДе в низшей степени кислород (-2).

• Пероксиды (перекиси). Пероксидами называют вещества содержащие группу –O –O –. В быту нам хорошо знакома перекись водорода. На ее примере и рассмотрим.

Поэтому во всех пероксидах: пероксид калия K₂O₂, пероксид натрия Na₂O₂, пероксид кальция CaO₂ степень окисления кислорода равна -1.

4. Остальные галогены (Cl, Br, I).

В отличие от самого электроотрицательного фтора, эти галогены могут принимать и отрицательную так и положительные степени окисления.

Характерны нечетные степени окисления (опять-таки из-за возбуждения)

5. Сера.

6. Азот.

7. Углерод

Углерод в органических веществах может принимать ЛЮБУЮ степень окисления в промежутке от высшей (+4) до низшей (+4) включительно.

8. Фосфор.

himiyaklas.ru

Задания а 5 (егэ 2012г) Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов

Главная

стр 1 скачать Задания А 5 (ЕГЭ 2012г) Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. Степень окисления хлора равна +7 в соединении: 1) Ca(ClO2)2 2) HClO3 3) NH4Cl 4) HClO4 Наименьшей электроотрицательностью обладает атом: 1) Br, 2) B, 3) Ba, 4) Be Степень окисления атома углерода в муравьиной кислоте равна: 1) +1, 2) +2, 3) +3, 4) +4. Степень окисления, равную +6, атом серы проявляет в соединении: 1) H2S, 2) SO2, 3) CS2, 4) CaSO4. Наибольшую степень окисления хлор проявляет в соединении: 1) CaOCl2, 2) HClO, 3) KClO4, 4) NaCl. Электроотрицательность элементов уменьшается в ряду: 1) F – S – O, 2) А – O – S, 3) S – F– O, 4) O – F – S. Степени окисления +3 и +5 соответственно имеет хлор в соединениях: 1) HCl и SOCl2, 2) SOCl2 и HClO2, 3) HClO2 и HClO3, 4) HClO3 и HClO4. Валентность серы равна четырем в соединениях: 1) H2S и SO2, 2) SO2 и K2SO3, 3) K2SO3 и H2SO4, 4) H2SO4 и SO3. Валентность и степень окисления углерода одинаковы по абсолютной величине в соединениях: 1) СН4, 2) СН3ОН, 3) НСООН, 4) С2Н6. Степени окисления серы одинаковы в соединениях: 1) S8 и SO2, 2) FeS2 и Na2S, 3) SO3 и (NH4)2SO4, 4) H2S и H2SO3. Степень окисления +6 проявляют элементы в соединениях: 1) SeO3 и Na3[Cr(OH)6], 2) Na2SO3 и SF6, 3) Na2CrO4 и H2SO4, 4) Ca3(PO4)2 и CrO3. Степень окисления +2 атом углерода имеет в соединении: 1) СО2, 2) СBr4, 3) HCOOH, 4) CH3COOH Степень окисления +3 атом хлора имеет в соединении: 1) ClO3, 2) Cl2O6, 3) Ba(ClO2)2, 4) KClO3 Степень окисления +2, а валентность IV атом углерода имеет в соединении: 1) СО, 2) СО2, 3) НСООН, 4) СН2Сl2. Степень окисления –3, а валентность IV атом азота имеет в соединении: 1) HNO2, 2) NF3, 3) HNO3, 4) NH4Cl. Валентность элемента равна: 1) числу образуемых им σ-связей, 2) числу образуемых им π-связей, 3) числу образуемых им ковалентных связей, 4) степени окисления с противоположным знаком. Элемент, проявляющий постоянную степень окисления в своих соединениях: 1) хлор, 2) сера, 3) фтор, 4) кислород. Валентность IV атом азота имеет в соединении: 1) HNO2, 2) (NH4)2CO3, 3) NO, 4) Ca(NO2)2. Степень окисления +1 атом хлора имеет в соединении: 1) ClO2, 2) HCl, 3) Ba(ClO2)2, 4) Ca(ClO)Cl Атом углерода образует три ковалентные связи в молекуле: 1) СО, 2) СО2, 3) НСООН, 4) СН3Cl. Свою максимальную степень окисления азот проявляет в соединении: 1) NH4Cl, 2) NO2, 3) NH4NO3, 4) NOF. В каком ряду степень окисления хлора не изменяется? 1) HCl, HClO, HClO2, 2) HCl, NaCl, Cl2, 3) Cl2, PCl5, HCl, 4) Cl2O7, HClO4, KClO4. В каком ряду степень окисления азота не изменяется? 1) Mg3N2, NH3, NH4Cl, 2) NO2, HNO2, HNO3, 3) NH3, NO, NO2, 4) HNO3, NaNO3, NaNO2. В каком ряду степень окисления фосфора не изменяется? 1) PH3, H3PO3, H3PO4, 2) P, PCl3, H3PO3, 3) HPO3, H3PO4, Ca3(PO4)2, 4) Ca3(PO4)2, P, P2O5. В каком ряду степень окисления хлора увеличивается? 1) HCl, KCl, AgCl, 2) Cl2O7, HClO, HClO4, 3) Cl2, PCl5, HCl, 4) Cl2, KClO3, KClO4. В каком ряду степень окисления серы уменьшается? 1) H2S, H2SO3, H2SO4, 2) H2SO4, SO2, S, 3) SO2, SO3, H2SO4, 4) H2S, Na2S, S. В каком ряду степень окисления азота уменьшается? 1) NO2, HNO2, HNO3, 2) NH3, NO, NO2, 3) HNO3, NO2, NO, 4) NH3, N2, Mg3N2. В каком ряду степень окисления фосфора увеличивается? 1) PH3, H3PO3, H3PO4, 2) PCl5, PCl3, H3PO3, 3) HPO3, H3PO4, Ca3(PO4)2, 4) Ca3(PO4)2, P, P2O5. Одну и ту же степень окисления фосфор имеет в каждом из двух соединений: 1) Р4О6, РН3, 2) Са3Р2, Ca3(PO4)2, 3) Ca3(PO4)2, Р4О10, 4) PCl3, PCl5. В каком соединении атом серы имеет минимальную возможную степень окисления? 1) CaSO3, 2) H2SO4, 3) SO3, 4) Na2S В каком соединении атом марганца имеет максимальную возможную степень окисления? 1) KMnO4, 2) MnO2, 3) MnS, 4) Mn2(SO4)3. В каком соединении атом азота имеет минимальную возможную степень окисления? 1) Li3N, 2) N2O 3) NO, 4) Cu(NO3)2 В каком соединении атом хлора имеет минимальную возможную степень окисления? 1) Cl2O, 2) AlCl3, 3) KClO3, 4) KClO4. В каком веществе элемент водород имеет отрицательную степень окисления? 1) Н2, 2) HCl, 3) LiCl, 4) NH3. В каком веществе элемент углерод имеет отрицательную степень окисления? 1) С60, 2) СН4, 3) СО2, 4) CF4 В каком веществе элемент сера имеет отрицательную степень окисления? 1) S8, 2) FeS2, 3) SO2, 4) SF6. В каком веществе элемент хлор имеет положительную степень окисления? 1) Cl2, 2) HCl, 3) KClO3, 4) KCl. В каком веществе элемент азот имеет положительную степень окисления? 1) NF3, 2) N2, 3) NH3, 4) Mg3N2. В каком веществе элемент кремний имеет отрицательную степень окисления? 1) SiO2, 2) Na2SiO3, 3) Mg2Si, 4) SiF4. В каком веществе элемент фосфор имеет отрицательную степень окисления? 1) Р4, 2) Mg3P2, 3) P2O5, 4) PF3. В каком веществе элемент углерод имеет положительную степень окисления? 1) С60, 2) СН4, 3) CF4, 4) СаС2. Высшую степень окисления фосфор проявляет в соединении: 1) Н4Р2О7, 2) Р4О6, 3) PCl3, 4) PH3. В каком соединении сера проявляет высшую степень окисления? 1) Na2S2O3, 2) NaHS, 3) H2SO4, 4) KHSO3. В каком соединении степень окисления кислорода положительна? 1) H2O2, 2) KO2, 3) CO, 4) OF2. Какой элемент может проявлять в соединениях как положительную, так и отрицательную степень окисления? 1) F, 2) Cl, 3) Na, 4) Fe. Какой элемент может проявлять в соединениях только положительные степени окисления? 1) фтор, 2) кислород, 3) азот, 4) магний. Укажите схему превращений, в которой степень окисления серы изменяется: 1) H2S → SO2 → SO3, 2) Na2SO3 → BaSO3 → SO2, 3) H2S → Na2S → MnS, 4) Fe2(SO4)3 → K2SO4 → CaSO4. Укажите схему превращений, в которой степень окисления азота не изменяется: 1) NH3 → NO → NO2, 2) HNO3 → Ba(NO3)2 → NO2, 3) N2O5 → HNO3 → Cu(NO3)2, 4) Li3N → NH3 → NO. Укажите схему превращений, в которой степень окисления азота не изменяется: 1) CuO → CuSO4 → CuS, 2) Cu → CuO → Cu(NO3)2, 3) CuSO4 → Cu(OH)2 → Cu2O, 4) CuO → Cu → CuCl2. Укажите высшую и низшую степень окисления азота в соединениях: 1) +5, — 3, 2) +4, — 3, 3) +5, 0, 4) +4, 0 Укажите высшую и низшую степень окисления серы в соединениях: 1) +4, — 2, 2) +6, — 2, 3) +6, 0, 4) +, 0 Укажите высшую и низшую степень окисления кислорода в соединениях: 1) +2, — 2, 2) +6, — 2, 3) 0, — 2, 4) +6, 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 4 3 2 4 3 2 3 2 1 3 3 3 3 3 4 3 3 2 4 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 1 3 4 1 1 4 2 3 1 3 4 1 1 2 3 2 2 3 1 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 3 2 3 1 3 4 2 4 1 3 1 1 2 1 скачать Смотрите также: Задания а 5 (егэ 2012г) Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов 61.18kb. 1 стр. Задания а 4 (гиа 2012 г) Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов 39.16kb. 1 стр. Схемы превращений 114.08kb. 1 стр. I. Сложные вещества и смеси 173.35kb. 1 стр. Закон и периодическая система химических элементов д и. Менделеева. Строение атомов Тест-контроль № п/п Задания 64.85kb. 1 стр. Тест по теме «овр» Вариант Определите степень окисления элементов 46.89kb. 1 стр. «Периодический закон и периодическая система химических элементов» ц е л ь 54.96kb. 1 стр. Тематическое планирование по химии в 8 классе (70 часов) № п/п Темы уроков 301.96kb. 1 стр. Роль клеток крови в формировании гомеостатических показателей изотопов химических элементов 168.61kb. 1 стр. Урок по химии в 7-м классе по теме «Соединения химических элементов» 63.12kb. 1 стр. Урок Простые и сложные вещества 33.1kb. 1 стр. Урок 10. Зачет по темам: «Металлы главных подгрупп I-III групп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева», «Железо представитель элементов побочных подгрупп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева» 102.98kb. 1 стр.

nenuda.ru