Si оксид кислотный – SiO2 какой это оксид

Оксид кремния (IV) » HimEge.ru

В природе:

SiO₂ — кварц, горный хрусталь, аметист, агат, яшма, опал, кремнезём (основная часть песка)
Al₂O₃ •2SiO₂ • 2H₂O — каолинит (основная часть глины)
K₂O • Al₂O₃ • 6SiO₂ — ортоклаз (полевой шпат)

Физические свойства
Твёрдое, тугоплавкое вещество, t°пл.= 1728°C, t°кип.= 2590°C, атомная кристаллическая решетка.

Химические свойства оксида кремния

 SiO₂ — кислотный оксид, ему соответствует кремниевая кислота Н₂SiO₃
1)            При сплавлении взаимодействует с основными оксидами, щелочами, а также с карбонатами щелочных и щелочноземельных металлов с образованием солей — силикатов:

SiO₂ + CaO → CaSiO₃

SiO₂ + 2NaOH → Na₂SiO₃ + H₂

O

SiO₂ + CaCO₃ → CaSiO₃ + CO₂­

SiO₂ + K₂CO₃ → K₂SiO₃ + CO₂

2)            С водой не реагирует

3)            С плавиковой кислотой (гексафторкремниевая кислота):
SiO₂ + 4HF → SiF₄­ + 2H₂O
SiO₂ + 6HF → H₂[SiF₆] + 2H₂O
(реакции лежат в основе процесса травления стекла)

Окислительно — восстановительные реакции

Взаимодействие с металлами

При температуре выше 1000 °С реагирует с активными металлами,
при этом образуется кремний:

SiO₂ + 2Mg → Si + 2MgO

или при избытке восстановителя – силициды:

SiO₂ + 4Mg → Mg₂Si + 2MgO.

Взаимодействие с неметаллами

Реагирует с водородом:

SiO₂ + 2Н₂ → Si + 2Н₂O.

Взаимодействует с углеродом:

SiO₂ + 3С → SiС + 2СO.

himege.ru

Свойства кислотных оксидов !!Help!!!Оч надо)

1.Большинство кислотных оксидов взаимодействуют с водой SO3+h3O=h3SO4 образуется кислота) 2.Со щелочами NaOH+SiO2=Na2SiO3+h3O (образуется соль и вода) 3.С основными оксидами SiO2+CaO=CaSiO3 (образуется соль) 4.С амфотерными оксидами Al2O3+3SO3=Al2(SO4)3 (образуется соль)

Ох.. . 1.Кислотные оксиды взаимодействуют с растворимыми основаниями, получаются соль и вода: СO2 + Ca (OH)= CaCO3 + h3O 2.Большинство кислотных оксидов взаимодействуют с водой с образованием кислоты: P2O5 + 3 h3O = h4PO4 3.Менее летучие кислотные оксиды вытесняют более летучие из их солей: Сa CO3 + SiO3 = CaSiO3 + CO2

1. кислотный оксид + вода = кислота При растворении в воде кислотных оксидов образуются гидроксиды – кислоты, в которых сохраняется степень окисления атома неметалла (исключение: SiO2 нерастворим в воде) , например: SO3 + h3O = h3SO4, SiO2 + h3O . 2. кислотный оксид + основание = соль + вода Растворимые кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями при обычных условиях, нерастворимые – при сплавлении, например: SiO2 + 2NaOH= Na2SiO3 + h3O . При избытке кислотного оксида, являющегося ангидридом многоосновной кислоты, образуется кислая соль, при избытке многокислотного основания – основная соль, например: СO2 (изб. ) + NaOH = NaHCO3, 3. Кислотный оксид + основной/амфотерный оксид = соль В этих реакциях элемент из осно’вного/амфотерного оксида образует катион, а элемент из кислотного оксида – анион соли, амфотерные оксиды в этом случае проявляют свойства осно’вных. Реакции между твердыми оксидами идут при сплавлении. Амфотерные и нерастворимые в воде осно’вные оксиды взаимодействуют только с твердыми и жидкими кислотными оксидами, например: SiO2 + BaO= BaSiO3, P2O5 + 3CuO =Cu3(PO4)2, 3SO3 + Al2O3 = Al2(SO4)3. 4. Кислотный оксид (нелетучий) + соль = соль + кислотный (летучий) оксид Нелетучие кислотные оксиды вытесняют при сплавлении летучие кислотные оксиды из их солей, например: SiO2 + CaCO3= CaSiO3 + CO2 , P2O5 + 3Na2CO3 =2Na3PO4 + 3CO2 , 3SiO2 + Ca3(PO4)2 =3CaSiO3 + P2O5. 5. Кислотные оксиды чрезвычайно редко взаимодействуют друг с другом или с кислотами. Так, фосфорный ангидрид P2O5 – сильнейший дегидратирующий агент – взаимодействует с безводными кислородсодержащими кислотами с образованием HPO3 и ангидрида соответствующей кислоты: P2O5 + 2HClO4 (безводн. ) = Cl2O7 + 2HPO3,

Серу в одну ста­дию можно пе­ре­ве­сти в сер­ную кис­ло­ту при ре­ак­ции с кон­цен­три­ро­ван­ной азот­ной кис­ло­той

touch.otvet.mail.ru

Ответы@Mail.Ru: оксид кремния химические свойства!!!!срочно!

Диоксид кремния SiO2 — кислотный оксид, не реагирующий с водой.

Химически стоек к действию кислот, но реагирует с плавиковой кислотой:

SiO2 + 6HF → h3[SiF6] + 2h3O,

и газообразным фтороводородом HF:

SiO2 + 4HF → SiF4↑ + 2h3O.

Эти две реакции широко используют для травления стекла.

При сплавлении SiO2 с щелочами и основными оксидами, а также с карбонатами активных металлов образуются силикаты — соли не имеющих постоянного состава очень слабых, нерастворимых в воде кремниевых кислот общей формулы xh3O·ySiO2 (довольно часто в литературе упоминаются не кремниевые кислоты, а кремниевая кислота, хотя фактически речь при этом идет об одном и том же) .

Например, может быть получен ортосиликат натрия:

SiO2 + 4NaOH → Na4SiO4 + 2h3O,

метасиликат кальция:

SiO2 + СаО → СаО·SiO2,

или смешанный силикат кальция и натрия:

Na2CO3 + CaCO3 + 6SiO2 → Na2O·CaO·6SiO2 + 2CO2↑.

Из силиката Na2O·CaO·6SiO2 изготовляют оконное стекло.

Следует отметить, что большинство силикатов не имеет постоянного состава. Из всех силикатов растворимы в воде только силикаты натрия и калия. Растворы этих силикатов в воде называют растворимым стеклом. Из-за гидролиза эти растворы характеризуются сильно щелочной средой. Для гидролизованных силикатов характерно образование не истинных, а коллоидных растворов. При подкислении растворов силикатов натрия или калия выпадает студенистый белый осадок гидратированных кремниевых кислот.

Главным структурным элементом как твердого диоксида кремния, так и всех силикатов выступает группа [SiO4/2], в которой атом кремния Si окружен тетраэдром из четырёх атомов кислорода О. При этом каждый атом кислорода соединен с двумя атомами кремния. Фрагменты [SiO4/2] могут быть связаны между собой по-разному. Среди силикатов по характеру связи в них фрагментов [SiO4/2] выделяют островные, цепочечные, ленточные, слоистые, каркасные и другие.

otvet.mail.ru

Оксид кремния(IV) — это… Что такое Оксид кремния(IV)?

Кварц Кварцевое стекло

Oксид кремния (IV) (диоксид кремния, кремнезём SiO₂) — бесцветные кристаллы, t_пл 1713—1728 °C, обладают высокой твёрдостью и прочностью.

Свойства

Диоксид кремния имеет несколько полиморфных модификаций.

Самая распространенная из них на поверхности земли — α-кварц — кристаллизуется в тригональной сингонии

При нормальных условиях диоксид кремния чаще всего находится в полиморфной модификации α-кварца, которая при температуре выше 573 °C обратимо переходит в β-кварц. При дальнейшем повышении температуры кварц переходит в тридимит и кристобалит. Эти полиморфные модификации устойчивы при высоких температурах и низких давлениях. При высоких температуре и давлении диоксид кремния сначала превращается в коэсит (который в 1953 был синтезирован американским химиком Лорингом Коэсом), а затем в стишовит (который в 1961 году был синтезирован С. М. Стишовым, а в 1962 был обнаружен в метеоритном кратере)

[источник не указан 506 дней]. Согласно некоторым исследованиям стишовит слагает значительную часть мантии, так что вопрос о том какая разновидность SiO₂ наиболее распространена на Земле, пока не имеет однозначного ответа.

Также имеет аморфную модификацию — кварцевое стекло.

Химические свойства

Диоксид кремния SiO₂ — кислотный оксид, не реагирующий с водой.

Химически стоек к действию кислот, но реагирует с газобразным фтороводородом:

и плавиковой кислотой:

Эти две реакции широко используют для травления стекла.

При сплавлении SiO₂ с щелочами и основными оксидами, а также с карбонатами активных металлов образуются силикаты — соли не имеющих постоянного состава очень слабых, нерастворимых в воде кремниевых кислот общей формулы xH₂O·ySiO₂ (довольно часто в литературе упоминаются не кремниевые кислоты, а кремниевая кислота, хотя фактически речь при этом идет об одном и том же веществе).

Например, может быть получен ортосиликат натрия:

метасиликат кальция:

или смешанный силикат кальция и натрия:

Из силиката Na₂CaSi₆O₁₄ (Na₂O·CaO·6SiO₂) изготовляют оконное стекло.

Следует отметить, что большинство силикатов не имеет постоянного состава. Из всех силикатов растворимы в воде только силикаты натрия и калия. Растворы этих силикатов в воде называют жидким стеклом. Из-за гидролиза эти растворы характеризуются сильно щелочной средой. Для гидролизованных силикатов характерно образование не истинных, а коллоидных растворов. При подкислении растворов силикатов натрия или калия выпадает студенистый белый осадок гидратированных кремниевых кислот.

Главным структурным элементом как твердого диоксида кремния, так и всех силикатов, выступает группа [SiO_4/2], в которой атом кремния Si окружен тетраэдром из четырёх атомов кислорода О. При этом каждый атом кислорода соединен с двумя атомами кремния. Фрагменты [SiO_4/2] могут быть связаны между собой по-разному. Среди силикатов по характеру связи в них фрагментов [SiO_4/2] выделяют островные, цепочечные, ленточные, слоистые, каркасные и другие.

Получение

Синтетический диоксид кремния получают нагреванием кремния до температуры 400—500 °C в атмосфере кислорода, при этом кремний окисляется до диоксида SiO

2. А также термическим оксидированием при больших температурах.

В лабораторных условиях синтетический диоксид кремния может быть получен действием кислот, даже слабой уксусной, на растворимые силикаты. Например:

кремниевая кислота сразу распадается на воду и SiO₂, выпадающий в осадок.

Натуральный диоксид кремния в виде песка используется там, где не требуется высокая чистота материала.

Применение

Диоксид кремния применяют в производстве стекла, керамики, абразивов, бетонных изделий, для получения кремния, как наполнитель в производстве резин, при производстве кремнезёмистых огнеупоров, в хроматографии и др. Кристаллы кварца обладают пьезоэлектрическими свойствами и поэтому используются в радиотехнике, ультразвуковых установках, в зажигалках.

Диоксид кремния — главный компонент почти всех земных горных пород, в частности, кизельгура. Из кремнезёма и силикатов состоит 87 % массы литосферы.

Аморфный непористый диоксид кремния применяется в пищевой промышленности в качестве вспомогательного вещества E551, препятствующего слёживанию и комкованию, парафармацевтике (зубные пасты), в фармацевтической промышленности в качестве вспомогательного вещества (внесён в большинство Фармакопей), а также пищевой добавки или лекарственного препарата в качестве энтеросорбента.

Искусственно полученные плёнки диоксида кремния используются в качестве изолятора при производстве микросхем и других электронных компонентов.

Также используется для производства волоконно-оптических кабелей. Используется чистый плавленый диоксид кремния с добавкой в него некоторых специальных ингредиентов.

Кремнезёмная нить также используется в нагревательных элементах электронных сигарет, так как хорошо впитывает жидкость и не разрушается под нагревом спирали.

Пористые кремнезёмы

Пористые кремнезёмы получают различными методами.

Силохром получают путём агрегирования аэросила, который, в свою очередь, получают сжиганием силана (SiH₄). Силохром характеризуется высокой чистотой, низкой механической прочностью. Характерный размер удельной поверхности 60—120 м²/г. Применяется в качестве сорбента в хроматографии, наполнителя резин, катализе.

Силикагель получают путём высушивания геля кремневой кислоты. В сравнении с силохромом обладает меньшей чистотой, однако может обладать чрезвычайно развитой поверхностью: до 320 м²/г.

Кремниевый аэрогель приблизительно на 99,8 % состоит из воздуха может иметь плотность до 1,9 кг/м³ (всего в 1,5 раза больше плотности воздуха).

Литература

• Кнунянц И. Л. и др. т.2 Даффа-Меди // Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — 671 с. — 100 000 экз. — ISBN 5-85270-035-5

dic.academic.ru

Кислотные оксиды Википедия

Кисло́тные окси́ды (ангидри́ды) — солеобразующие оксиды неметаллов или переходных металлов в высоких степенях окисления (от +4 до +7)^[1]. У всех кислотных оксидов есть соответствующая кислородсодержащая кислота^[2].

Содержание

• 1 Химические свойства
• 2 Получение
• 3 Примеры
• 4 См. также
• 5 Примечания

Химические свойства[ | ]

• Взаимодействуют с водой (за исключением SiO₂) с образованием кислоты^[3]:

SO3+h3O→h3SO4{\displaystyle {\mathsf {SO_{3}+H_{2}O\rightarrow H_{2}SO_{4}}}}

N2O5+h3O→2HNO3{\displaystyle {\mathsf {N_{2}O_{5}+H_{2}O\rightarrow 2HNO_{3}}}}

• Взаимодействуют с основаниями с образованием воды и соли^[3]:

CO2+2NaOH→Na2CO3+h3O{\displaystyle {\mathsf {CO_{2}+2NaOH\rightarrow Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}}}

• Взаимодействуют с основными оксидами с образованием соли^[3]:

SO2+MgO→MgSO3{\displaystyle {\mathsf {SO_{2}+MgO\rightarrow MgSO_{3}}}}

CO2+CaO→CaCO3{\displaystyle {\mathsf {CO_{2}+CaO\rightarrow CaCO_{3}}}}

Получение[ | ]

• Окисление кислородом неметаллов^[4]:

S+O2→SO

ru-wiki.ru

Оксид кремния (IV) и кремниевые кислоты — Кислородные соединения — Подгруппа углерода и кремния — Неорганическая химия

Оксид крем­ния SiO₂ — твердое, очень тугоплавкое вещество (температура плавления более 1700 °С), широко распространенное в природе, где оно встречается главным образом в виде минерала кварца, а также кристобалита и тридимита.

При обычных температурах устойчивой модификацией яв­ляется кварц, с ростом температуры наблюдаются полиморфные превращения:

Кремнезем всех модификаций в виде мономера не существу­ет; он всегда полимерен и «построен» из тетраэдров [SiO₄], обра­зующих очень прочную атомную решетку

Каждый атом кремния в кристаллах (SiO₂)_n тетраэдрически окружен четырьмя атомами кислорода, каждый из которых является мостиковым. Через общий атом кислорода тетраэдры [SiO₄] под разными углами связываются друг с другом, образуя непрерывную трехмерную решетку; взаимное расположение тетраэдров [SiO₄] в пространстве определяет ту или иную модификацию кремнезема.

В различных модификациях кремнезема прочность связей неодинакова. Это влияет на величину углов Si-О-Si и расстояний Si-О, например угол связи Si-О-Si в различных модификациях кремнезема изменяется от 120 до 180°. Переходы кварц-три­димит-кристобалит сопровождаются разрывом и преобразова­нием связей, что может происходить только при высоких темпе­ратурах.

Кварц. Нередко встречается в природе в форме чрезвычайно хорошо образованных кристаллов, иногда значительной величи­ны. Кристаллы образованы из тетраэдров, расположенных винто­образно вокруг центральной оси, в виде спирали. В одном и том же кристалле направление спирали может быть противополож­ным. Такие кристаллы являются оптическими изомерами. Они вращают плоскость поляризации света, причем могут быть как право-, так и левовращающими. Те и другие кристаллы отлича­ются как предмет от своего зеркального изображения.

Кварц используется в различных областях науки и техники, и его кристаллы часто выращиваются искусственно. Некоторые разновидности кварца носят особые названия. Прозрачные бесцветные кристаллы называют горным хрусталем. Встречаются и окрашенные разновидности кварца: розовый кварц, фиолетовый (аметист), темно-коричневый (дымчатый топаз), зеленый (хризопраз) и др. Мелкокристаллическая модификация кварца с примесями других веществ называется халцедоном. Разновидно­стями халцедона являются агат, яшма и др. Горный хрусталь и окрашенные разновидности кварца используют как драгоценные и полудрагоценные камни.

Тридимит встречается в вулканических породах, однако в очень небольших количествах. Известен тридимит и метеоритного происхождения.

Кристобалит в природе иногда встречается в виде мелких кристаллов, включенных в лаву, подобно тридимиту. Тридимит и кристобалит обладают более «рыхлой» структурой, нежели кварц. Так, плотность кристобалита, тридимита и кварца равна 2,32; 2,26 и 2,65 г/см³ соответственно.

Расплав кремнезема при медленном охлаждении легко образует аморфное кварцевое стекло. Кремнезем в виде стекла встречается и в природе. Плотность аморфного стекла равна 2,20 г/см³ — ниже, чем у всех кристаллических модификаций. Кварцевое стек­ло имеет незначительный температурный коэффициент расшире­ния, поэтому из него готовят лабораторную посуду, устойчивую к резким изменениям температуры.

Все модификации кремнезема в воде практически нераство­римы (при температуре 25 °С растворимость кварца составляет 7, кристобалита — 12, тридимита — 16, кварцевого стекла — 83 мг/л). Поэтому при обычных условиях на них действуют лишь растворы щелочей и плавиковая кислота:

SiO₂ + 2КОН = К₂SiO₃ + Н₂О, (1)

SiO₂ + 4НF = SiF₄↑ + 2Н₂О.  (2)

Последняя реакция используется при «травлении» стекла.

Приставленый диоксид кремния реагирует с основными оксидами, щелочами (реакция (1)) и карбонатами с образованием силикатов:

SiO₂ + СаО = СaSiO₃, (3)

SiO₂ + Na₂СО₃ = Nа₂SiO₃ + СО₂.  (4)

Реакции (3) и (4) лежат в основе промышленного по­лучения различных стекол, а также цемента. Так, со­став обычного стекла (например, оконного, для изготовления по­суды) выражается формулой Na₂О^.СаО^.6SiO₂. Такое стекло получают сплавлением смеси соды, песка и известняка. Процесс проводят при температуре ~1400 °С до полного удаления газов:

Na₂СО₃ + СаСО₃ + 6SiO₂ = Nа₂О^.СаО^.6SiO₂ + 2СО₂↑.

Для получения специальных сортов стекла — огнеупорного, «небьющегося» — при варке добавляют оксиды бария, свинца, бора. Для получения цветных стекол вносят также различные до­бавки, например добавка оксида кобальта Со₂О₃ дает синий цвет, оксида хрома Сr₂О₃ — зеленый, двуоксида марганца МnО₂ — ро­зовый.

Оксид SiO₂ является ангидридом ряда кремниевых кислот, состав которых можно выразить общей формулой хSiO_2∙yН₂O, где х и у — целые числа: 1) х = 1, у = 1: SiO₂^.Н₂О, т.е. Н₂SiO₃ — метакремниевая кислота; 1) х = 1, y = 2: SiO₂^.2Н₂О, т.е. ортокремниевая кислота; 1) x = 2, у = 1: 2SiO₂^.Н₂О, т.е. Н₂Si₂O₅ – двуметакремниевая кислота.

Кислоты, молекулы которых содержат более одной молекулы SiO₂, относятся к поликремниевым.

Самая простая из кремниевых кислот — Н₂SiO₃, которую часто называют просто кремниевой, а ее соли — силикатами. Из силикатов в воде растворимы только силикаты натрия и калия, остальные силикаты — тугоплавкие, нерастворимые в воде вещества.

Растворы силикатов мутнеют при стоянии на воздухе, так как находящийся в нем СО₂ вытесняет кремниевую кислоту из ее со­лей (Н₂SiO₃ слабее угольной кислоты; константа диссоциации Н₂SiO₃ по первой ступени равна К₁ = 2,2^.10^-10).

Н₂SiO₃ практически нерастворима в воде — это свойство используют как качественную реакцию для обнаружения силикат-ионов:

Na₂SiO₃ + СО₂ + Н₂О = Nа₂СО₃ + Н₂SiO₃↓.

Получают силикаты сплавлением SiO₂ со щелочами или кар­бонатами.

Концентрированные растворы силикатов натрия и калия называют жидким стеклом, они имеют сильнощелочную реакцию вследствии того, что сильно гидролизованы:

К₂SiO₃ + Н₂О 2КОН + Н₂SiO₃↓.

Жидкое стекло используют, например, для изготовления клея, водонепроницаемых тканей.

Цемент очень широко используется в строительстве как вяжущий материал, который при смешивании с водой затвердевает. Обычно цемент получают в больших вращающихся печах, где производят обжиг и размол различных силикатов (при температу­ре -1000 °С).

Различают несколько типов цементов, однако условно можно выделить два типа цементов по принципу их «свертывания» — обычный цемент и портландский цемент. Процесс «схватывания» обычного цемента, состоящего из силиката кальция, происходит вследствие образования карбоната кальция за счет углекислого газа воздуха:

СаО^.SiO₂ + СО₂ + Н₂О = СаСО₃↓ + Н₂SiO₃↓.

При схватывании портландского цемента углекислота не уча­ствует в процессе, а происходит гидролиз силикатов с последующим образованием нерастворимых кристаллогидратов:

Са₃SiO₅ + Н₂О = Са₂SiO₄ + Са(ОН)₂,

Са₂SiO₄ + 4Н₂О = Са₂SiO₄^.4Н₂O↓.

www.himhelp.ru

Химические свойства опорные конспекты Оксиды основания кислоты и

Химические свойства опорные конспекты Оксиды, основания, кислоты и соли

КИСЛОТЫ 1 Действие кислот на индикаторы HCl → H+ + Cl- метилоранж красный H 2 SO 4→ H+ + HSO 4 — ; HSO 4 — ↔ H+ + SO 42 — универсальный красный Реакция нейтрализации 2 Н+ + ОН- = Н 2 О, ∆Н

Классификация оксидов основные Оксиды металлов, степень окисления которых +1, +2 Na 2 O Ca. O Cu. O Fe. O Cr. O амфотерные кислотные Оксиды металлов, Оксиды неметаллов степень окисления Оксиды металлов, которых +2, +3, +4 степень окисления которых > +5 Be. O Zn. O Al 2 O 3 Cr 2 O 3 Mn. O 2 SO 3 P 2 O 5 Cr. O 3 Mn 2 O 7

1. Кислотные свойства проявляет оксид: 1) Si. O 2 2) Al 2 O 3 3) CO 4) Ba. O 2. Оксид с наиболее выраженными основными свойствами образует: 1) Be 2) Mg 3) Ba 4) Zn 3. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединений, к которому это вещество принадлежит: А) оксид азота (II) 1) кислотный оксид Б) оксид кальция 2) основный оксид В) оксид серы (IV) 3) несолеобразующий оксид Г) оксид углерода (II) 4) амфотерный оксид

Опорный конспект (ОК) Основные оксиды Основный оксид+Н 2 О=щелочь ОКСИДЫ Кислотные оксиды Кислотный оксид+Н 2 О=кислота Li 2 O + H 2 O = 2 Li. OH Р 2 О 5 + 3 Н 2 О = 2 Н 3 РО 4 Основный оксид + кислотный оксид = соль Кислотный оксид + основный оксид = соль Li 2 O + N 2 O 5 = Li 3 PO 4 Р 2 О 5 + Ва. О = Ва 3(РО 4)2 Основный оксид + кислота = соль Кислотный оксид + щелочь = соль + вода Li 2 O + Н 3 РО 4 = Li 3 PO 4 + Н 2 О Р 2 О 5 + 3 Ва(ОН)2 = Ва 3(РО 4)2↓ + 3 Н 2 О **Кислотный оксид + соль = соль + кислотный оксид ↑ Na 2 CO 3 + Si. O 2 = Na 2 Si. O 3 + CO 2↑ Применяется в производстве стекла

Выберите из перечня веществ основный оксид. Напишите для него уравнения возможных реакций с перечисленными ниже веществами: вода, оксид азота (V), серная кислота, гидроксид кальция, оксид железа (II), оксид калия, карбонат натрия

Выберите из перечня веществ кислотный оксид. Напишите для него уравнения возможных реакций с перечисленными ниже веществами: вода, оксид азота (V), серная кислота, гидроксид кальция, оксид железа (II), оксид калия, карбонат натрия

ОСНОВАНИЯ Действие щелочей на индикаторы 1 Li. OH → Li+ + OH- фенолфталеиновый в щелочах малиновый Са(ОН)2→Са. ОН++ОН-; Са. ОН+ ↔Са 2++ОН- универсальный синий Реакция нейтрализации 2 Н+ + ОН- = Н 2 О, ∆Н

Выберите из перечня веществ основание (щелочь). Напишите для него уравнения возможных реакций с перечисленными ниже веществами: вода, оксид серы (VI), серная кислота, гидроксид калия, гидроксид железа (II), оксид кальция, хлорид меди (II)

Выберите из перечня веществ кислоту Напишите для нее уравнения возможных реакций с перечисленными ниже веществами: вода, оксид серы (VI), серная кислота, гидроксид кальция, гидроксид меди (II), оксид железа (III), силикат натрия, магний

1. Наиболее сильные основные свойства проявляет гидроксид: 1) Li. OH 2) KOH 3) Na. OH 4) Rb. OH 2. Амфотерные свойства проявляют кислородные соединения: 1) бария 2) магния 3) кальция 4) бериллия 3. К двухосновным слабым кислородсодержащим кислотам относится: 1) HNO 3 2) H 2 S 3) H 2 CO 3 4) H 2 SO 4 4. К слабым кислородсодержащим кислотам относится: 1) HNО 3 2) HCl. O 4 3) H 2 Si. O 3 4)H 2 S

СОЛИ Все соли – ионные соединения, сильные электролиты Соль (р, м, н) + кислота → соль + кислота (↓ или ↑) 1 2 H+ + Si. O 32 -→H 2 Si. O 3↓; Са. СО 3 + 2 Н+→Са 2+ + Н 2 О + СО 2↑ *С солями (н, м) реагируют только сильные кислоты Соль (р) + щелочь (р) → основание ↓ + соль (р или ↓) 2 Fe 3+ + 3 OH- → Fe(OH)3↓ Соль (р) + соль (р) → соль ↓ + соль (р) 3 Pb 2++2 I-→Pb. I 2↓(ярко-желтый осадок, не растворимый в к-тах) Соль (р) + металл → соль (р) + металл 4 Pb 2+ + Zn → Zn 2+ + Pb↓ ОВР *Металл вытесняет металлы, следующие за ним в ряду активности, из растворов их солей.

Выберите из перечня веществ соль Напишите для нее уравнения возможных реакций с перечисленными ниже веществами: вода, оксид серы (VI), серная кислота, гидроксид натрия, сульфат меди (II), железо, хлорид натрия, нитрат серебра

Генетическая связь неорганических веществ • Металл • Неметалл • Основный оксид • Кислотный оксид • Основание • Кислота • Соль

Генетическая связь неорганических веществ Са S Са. О SO 2→SO 3 Са(ОН)2 H 2 SO 4 Са. SО 4 Ca. SO 4

Реакции ионного обмена идут без изменения заряда ионов В ионном виде не записывают В ионном виде записывают: • слабые электролиты: Н 2 О, Н 2 СО 3, HF, H 2 S, HNO 2, H 2 Si. O 3, СН 3 СООН, NH 4 OH • Н 2 СО 3 в продуктах записывают как Н 2 О + СО 2↑ • H 2 SO 3 в продуктах Н 2 О+SО 2↑ • NH 4 OH в продуктах NH 3↑+H 2 O • нерастворимые вещества (н) • малорастворимые вещества (м), если они – продукты, исключение Са(ОН)2 -щелочь • Оксиды – не электролиты • растворимые вещества (р) • малорастворимые вещества (м), если они – реагенты

Химические свойства – сводная таблица Ме H 2 O Основные оксиды щелочь Кислотные оксиды кислота Осн Кисл Щело Н К-ты чи осн-я окс соль Инди катор соль+Н 2 О *+ соль+ Н 2 О щелочи Соли соль+Н 2 О н основа ние+соль+Н 2 О Н основания Кислоты соль+ Н 2↑ кроме HNO 3 соли Ме + соль+ Н 2 О соль+Н 2 О *+ н. основа ние+соль+ Н 2 О кислота↑↓ + соль↓ + соль *+, —

present5.com