Тест по химии 9 класс скорость химической реакции – Тест по химии Химические реакции 9 класс

Тест по химии Химические реакции 9 класс

Тест по химии Химические реакции. Скорость химической реакции 9 класс с ответами. Тест содержит 2 части. В части 1 — 15 заданий базового уровня. В части 2 — 3 задания повышенного уровня.

Часть 1

1. Эндотермическая реакция соединения

1) 2Mg + O₂ = 2MgO + Q
2) N₂ + O₂ = 2NO − Q
3) CaCO₃ = CaO + CO₂ − Q
4) NaOH + HCl = NaCl + H₂O + Q

2. Гетерогенная реакция обмена

1) Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄
2) 2) СаО + СO₂ = СаСО₃
3) CuS + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂S
4) NaOH + HCl = NaCl + Н₂О

3. Азот имеет степень окисления +3 в соединении

1) KNO₂
2) Li₃N
3) (NH₄)₂SO₄
4) NH₃

4. Окислительно-восстановительная реакция

1) ZnO + 2НСl = 2ZnCl₂ + Н₂O
2) СаСO₃ + 2НСl = CaCl₂ + Н₂О + СО₂
3) Cu(OH)₂ = CuO + Н₂O
4) 2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂

5. Признаком протекания химической реакции между раствором ацетата натрия и серной кислотой является

1) выпадение осадка
2) выделение газа
3) появление запаха
4) изменение цвета

6. Скорость взаимодействия раствора соляной кислоты максимальна с кусочком

1) железа
2) магния
3) цинка
4) меди

7. Верны ли следующие суждения?

А. Скорость химической реакции — это изменение концентрации реагентов за еди­ницу времени.
Б. Концентрация компонента в смеси -это отношение массы компонента к объему смеси.

1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

8. Скорость реакции возрастает при увеличении

1) объема продуктов реакции
2) концентрации продуктов реакции
3) объема реагентов
4) концентрации реагентов

9. Укажите реакцию, которая при обычных условиях протекает с наибольшей скоростью.

1) Zn + 2НСl = MgCl₂ + Н₂
2) 6Li + N₂ = 2Li₃N
3) S + O₂ = SO₂
4) Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓.

10. Соляная кислота с максимальной скоростью реагирует с железом, которое находится в виде

1) стружки
2) слитка
3) порошка
4) пластинки

11. Верны ли следующие суждения?

А. При повышении температуры скорость любой химической реакции увеличивается.
Б. При понижении температуры на 10 °С скорость химической реакции уменьшается в 2-4 раза.

1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

12. Во сколько раз увеличится скорость химической реак­ции при нагревании на 30 °С, если температурный ко­эффициент реакции равен двум?

1) в 2 раза
2) в 4 раза
3) в 6 раз
4) в 8 раз

13. Во сколько раз увеличится скорость реакции

Н_{2 (г)} + I_{2 (г)} → 2HI_(г)

при увеличении давления в два раза?

1) в 4 раза
2) в 3 раза
3) в 2 раза
4) не изменится

14. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция

1) железа с серой
2) растворов гидроксида калия и серной кислоты
3) меди с раствором азотной кислоты
4) оксида магния с раствором соляной кислоты

15. Скорость реакции Fe_(тв.) + H₂SO_{4 (р-р)} = FeSO_{4 (р-р)} + Н_{2 (г)} + Q повысится при

1) понижении давления
2) разбавлении раствора кислоты

3) понижении температуры
4) измельчении железа

Часть 2

1. Среди нижеперечисленных характеристик укажите признаки химических реакций:

1) нагревание
2) вы­падение осадка
3) введение катализатора
4) появление запаха
5) изменение окраски
6) повышение давления

Ответ дайте в виде последовательности цифр в порядке их возрастания.

2. Установите соответствие между схемой химической ре­акции и веществом, являющимся окислителем в этой реакции. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.

Схема реакции

А) H₂SO₃ + Н₂О₂ → H₂SO₄ + Н₂О
Б) H₂SO₃ + H₂S → S + Н₂О
В) HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + Н₂О
Г) HCl + Mg → MgCl₂ + Н₂О

Окислитель

1) Mg
2) 2H₂O
3) MnO₂
4) HCl
5) H₂S
6) H₂SO₃

3. Используя Интернет, познакомьтесь с понятием молекулярности химической реакции. Установите соответ­ствие между уравнением реакции и молекулярностью этой реакции. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.

Уравнение реакции

А) H₂S = Н₂ + S
Б) 2NO + Н₂ = N₂O + Н₂О
В) N₂O₄ = 2NO₂
Г) NO + Н₂О = NO₂ + Н₂

Реакция

1) мономолекулярная
2) бимолекулярная
3) тримолекулярная

Ответы на тест по химии Химические реакции. Скорость химической реакции 9 класс
Часть 1
1-2
2-3
3-1
4-4
5-3
6-2
7-1
8-4
9-4
10-2
11-2
12-4
13-1

14-2
15-4
Часть 2
1-245
2-2634
3-1312

testytut.ru

Самостоятельная работа по химии Скорости химических реакций 9 класс

Самостоятельная работа по химии Скорости химических реакций (катализаторы) для учащихся 9 класса. Самостоятельная работа состоит из 3 вариантов в каждом по 4 задания и предназначена для проверки знаний по теме Общая характеристика химических элементов и реакций.

1 вариант

1. 3акончите схемы реакций:
а) Zn + HCl_(p-p) → … ;
б) КОН_(р-р) + H₂SO_4(p-p) → … ;
в) N₂ + Н₂ → … .
Укажите, какие из приведенных вами реакций являются гетерогенными, а какие — гомогенными.

2. Предложите способы увеличения скорости реакции
4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂
Обоснуйте ваши выводы.

3. В пробирки с гранулами Zn, Fe и Mg прилили 10%-ный раствор соляной кислоты. В какой пробирке скорость реакции будет:
а) максимальной;
б) минимальной?
Ответ поясните.

4. Что можно наблюдать при действии перекиси водоро­да на сырое и на вареное мясо? Как объяснить эти явления?

2 вариант

1. Закончите схемы реакций:
а) СН₄ + O₂ → … ;
б) NaCl _{+ AgNO3 → … ;
в) СаСО3 + HCl → … .
Укажите, какие из приведенных вами реакций являются гетерогенными, а какие — гомогенными.}

2. Предложите способы увеличения скорости реакции
Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + Н₂
Обоснуйте ваши выводы.

3. В три пробирки, содержащие гранулы цинка, прилили соответственно 10%-ный, 20%-ный и 30%-ный раствор со­ляной кислоты. В какой пробирке скорость реакции будет:
а) максимальной;

б) минимальной?
Ответ поясните.

4. Если к смеси йода и алюминия добавить воду, то практически сразу наблюдается выделение фиолетовых па­ров, а затем появляется пламя. Какую роль в этом процессе играет вода?

3 вариант

1. Закончите схемы реакций:
а) H₂S + O₂ → … ;
б) CuS + O₂ → … ;
в) FeS + HCl → … .
Укажите, какие из приведенных вами реакций являются гетерогенными, а какие — гомогенными.

2. Предложите способы увеличения скорости реакции
2SO₂ + O₂ = 2SO₃
Обоснуйте ваши выводы.

3. В две пробирки поместили гранулы Mg и Zn и прили­ли в каждую пробирку 10%-ный раствор плавиковой кисло­ты. В две другие пробирки поместили такие же гранулы Mg и Zn и прилили 10%-ный раствор соляной кислоты. В какой пробирке скорость реакции будет:
а) максимальной;
б) ми­нимальной.
Ответ поясните.

4. Почему стиральные порошки, содержащие энзимы, не способствуют выведению пятен при кипячении? К какому виду катализаторов они скорее всего относятся?

Ответы на самостоятельную работу по химии Скорости химических реакций
Вариант 1.
1.
а) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + Н₂ гетерогенная,
б) 2КОН + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2Н₂O — гомогенная,
в) N₂ + 3Н₂ = 2NH₃ — гомогенная.
2. Измельчить FeS₂, увеличить концентрацию O₂, его давление, увеличить температуру.
3.
а) с Mg;
б) с Fe.
Скорость зависит от природы металла и его положения в электрохимическом ряду на­пряжений металлов.
4. На сыром мясе реакция идет гораздо бы­стрее, так как там есть ферменты — биологические катализаторы.
Вариант 2.
1.
а) СН₄ + 2O₂ = СO₂ + 2Н

2O — гомогенная;
б) NaCl + AgNO₃ = AgCl + NaNO₃ — гомогенная;
в) СаСO₃ + 2HCl = СаСl₂ + СO₂ + Н₂O — гетерогенная.
2. Скорость увеличится, если измельчить Fe, увеличить кон­центрацию H₂SO₄, увеличить температуру.
3.
а) с 30%-ным рас­твором;
б) с 10%-ным раствором.
4. Н₂O — катализатор.
Вариант 3.
1.
а) 2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2Н₂O — гомогенная,
б) 2CuS + 3O₂ = 2CuO + 2SO₂ — гетерогенная,
в) FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S — гетерогенная.
2. Увеличить давление, увеличить температуру, применить ка­тализатор.
3.
а) Mg и HCl;
б) Zn и HF.
Влияет природа металла и сила кислоты.
4. Энзимы — биологические катализаторы, они работают только при температурах до 40°.

testschool.ru

Проверочная работа по теме: «Скорость химических реакций» 9 класс

Проверочная работа по теме: «Скорость химических реакций» 9 класс

Вариант 1

1. Как изменится скорость горения сероводорода на воздухе, если

А) уменьшить температуру

Б) заменить воздух кислородом. Ответ мотивируйте.

2. Концентрация вещества за 15 секунд изменилась с 1,5 моль/л до 0,3 моль/л. Вычислите скорость реакции.

3. В каком направлении сместится равновесие обратимой реакции 2NO ↔ N₂ + O₂ — Q

при а) повышении температуры

б) добавлении избытка кислорода

в) повышении давления

Проверочная работа по теме: «Скорость химических реакций» 9 класс

Вариант 2

1. При каких условиях увеличится скорость горения серы в кислороде

А) при увеличении температуры

Б) при замене кислорода воздухом. Ответ мотивируйте.

2. Концентрация вещества за 40 секунд изменилась с 0,6 моль/л до 0,4 моль/л. Вычислите скорость реакции.

3. В каком направлении сместится равновесие обратимой реакции N₂ + O₂ ↔ 2NO — Q

при а) увеличении температуры

б) добавлении избытка кислорода

в) понижении давления

Проверочная работа по теме: «Скорость химических реакций» 9 класс

Вариант 3

1. Как изменится скорость взаимодействия водорода с хлором, если

А) увеличить температуру

Б) хлор предварительно очистить от примесей. Ответ мотивируйте.

2. Температурный коэффициент равен 2. Определите, во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры от 10 до 60 градусов.

3. Что нужно сделать, чтобы сместить равновесие реакции: 2СО + О₂ ↔ 2СО₂ +Q

В направлении образования СО₂

Проверочная работа по теме: «Скорость химических реакций» 9 класс

Вариант 4

1. Что будет со скоростью химической реакции фосфора с хлором, если

А) уменьшить температуру

Б) хлор заменить его смесью с аргоном. Ответ мотивируйте.

2. Температурный коэффициент равен 3. Определите, во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры от 0 до 40 градусов.

3. Что нужно сделать, чтобы сместить равновесие обратимой реакции 2NO₂ ↔ N₂O₄ – Q в сторону образования исходного вещества.

Проверочная работа по теме: «Скорость химических реакций» 9 класс

Вариант 5

1. Как изменится скорость горения сероводорода в хлоре, если

А) увеличить температуру

Б) предварительно очистить сероводород от примесей. Ответ мотивируйте.

2. Концентрация вещества за 30 секунд изменилась с 1,6 моль/л до 0,5 моль/л. Вычислите скорость реакции.

3. Каким способом можно сместить равновесие обратимой реакции

CO₂ + H₂O ↔ H₂CO₃ + Qв сторону образования СО₂

Проверочная работа по теме: «Скорость химических реакций» 9 класс

Вариант 6

1. Что будет со скоростью горения метана на воздухе, если

А) уменьшить температуру

Б) заменить воздух кислородом. Ответ мотивируйте.

2. Концентрация вещества за 25 секунд изменилась с 0,5 моль/л до 0,1 моль/л. Вычислите скорость реакции.

3. Каким способом можно сместить равновесие обратимой реакции

CO + H₂O ↔ CO₂ + H₂ – Q в сторону образования СО₂

gigabaza.ru

Проверочная работа по теме «Химические реакции» (9 класс)

Проверочный тест по теме: «Химические реакции»

9 класс

1. Для увеличения скорости химической реакции, уравнение которой

Mg _(тв.) + 2 HCL = MgCL₂ + H_2(г), необходимо:

1) добавить несколько кусочков магния;

2) увеличить концентрацию соляной кислоты;

3)уменьшить температуру;

4) увеличить концентрацию хлорида магния.

2. Равновесие в системе H_2(г) + I_2(г) = 2HI_(г) + Q

сместиться в сторону продукта реакции:

1)при повышении температуры;

2)при повышении давления;

3) в присутствии катализатора;

4) при понижении температуры.

3. На смещение химического равновесия в системе

Fe₃O_{4 (тв.)} + CO_(г) = 3FeO_(тв.) + CO_2(г) + Q не оказывает влияния:

1) уменьшение концентрации СО;

2) увеличение температуры;

3) увеличение давления;

4) уменьшение концентрации CO₂.

4. Катализатор – вещество, которое:

1) увеличивает скорость реакции;

2)изменяет скорость реакции, формально не участвуя в ней;

3) вначале увеличивает скорость химической реакции, затем уменьшает её;

4) замедляет скорость реакции.

5. Какая из химических реакций, уравнения которых приведены ниже, относятся к экзотермическим, какая к эндотермическим?

1) CH₄ C + 2H₂ – 74,9 кДж;

2) H₂SO₄ + 2 NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O + 131,4 кДж;

3) 2H₂ + O₂ 2H₂O + 573,2 кДж;

4) 2HBr  H₂ + Br₂ – Q

6. Температурный коэффициент реакции равен 3. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 20⁰С?

1) в 1,5 раза; 2) в 3 раза;

3) в 6 раз; 4) в 9 раз.

7. В соответствии с термохимическим уравнением реакции 2Ca + O₂ = 2CaO + 635.1 кДж количество теплоты, выделившееся при сгорании 10 г кальция, равно:

1) 79,4 кДж 2) 635,1 кДж

3) 317,55 кДж 4) 158,8 кДж.

Проверочный тест по теме: «Химические реакции»

9 класс

Вариант 1

1. Для увеличения скорости химической реакции, уравнение которой

Mg _(тв.) + 2 HCL = MgCL₂ + H_2(г), необходимо:

1) добавить несколько кусочков магния;

2) увеличить концентрацию соляной кислоты;

3)уменьшить температуру;

4) увеличить концентрацию хлорида магния.

2. Равновесие в системе H_2(г) + I_2(г) = 2HI_(г) + Q сместиться в сторону продукта реакции:

1)при повышении температуры;

2)при повышении давления;

3) в присутствии катализатора;

4) при понижении температуры.

3. Катализатор – вещество, которое:

1) увеличивает скорость реакции;

2)изменяет скорость реакции, формально не участвуя в ней;

3) вначале увеличивает скорость химической реакции, затем уменьшает её;

4) замедляет скорость реакции.

___________________________________________________________________

Проверочный тест по теме: «Химические реакции»

9 класс

Вариант 2

1. Для увеличения скорости химической реакции, уравнение которой

2 AgNO_3(тв.) = 2 Ag_(тв.) + O_{2 (г)} + 2NO_2(г)

необходимо: 1) увеличить степень измельчения AgNO₃;

2) уменьшить давление в системе;

3) увеличить концентрацию AgNO₃;

4) уменьшить температуру.

2. На смещение химического равновесия в системе

Fe₃O_{4 (тв.)} + CO_(г) = 3FeO_(тв.) + CO_2(г) + Q не оказывает влияния:

1) уменьшение концентрации СО;

2) увеличение температуры;

3) увеличение давления;

4) уменьшение концентрации CO₂.

3.Какая из химических реакций, уравнения которых приведены ниже, относятся к экзотермическим, какая к эндотермическим?

1) CH₄ C + 2H₂ – 74,9 кДж;

2) H₂SO₄ + 2 NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O + 131,4 кДж;

3) 2H₂ + O₂ 2H₂O + 573,2 кДж;

4) 2HBr  H₂ + Br₂ – Q

Проверочный тест по теме: «Химические реакции»

9 класс

Вариант 3

1. В какой системе одновременное увеличение давление и понижение температуры смещает химическое равновесие в сторону продуктов реакции?

1. 2SO_{2 (г)} + O_{2 (г)} = 2 SO_{3 (г)} + Q

2. N_{2 (г)} + O_{2 (г)} = 2 NO _(г) — Q

3. CO_2(г) + 2C _(тв.) = 2 CO _(г) – Q

4. 2 NH_{3 (г)} = N_{2 (г)} + 3 H_2(г) — Q

2. Смещению химического равновесия вправо в системе

СО_2(г) +С_(тв) ↔ 2СО_(г) – Q

будет способствовать: 1) уменьшение температуры

2) уменьшение давления

3) увеличение концентрации СО

4) уменьшение концентрации СО₂

3. Изменение давления смещает равновесие в системе:

а) Н_2(г) + S_(тв) ↔ Н₂S_(г)

б) Н_2(г) + O_2(г) ↔ 2NO_(г)

в) 3Н_2(г) + N_2(г) ↔ 2NH_3(г)

г) Н_{2 (г)} + CL _2(г) ↔ 2HCL_(г)

infourok.ru

Тесты на тему «Скорость химической реакции»

Здесь Вы можете скачать Тесты на тему «Скорость химической реакции» для предмета : Химия. Данный документ поможет вам подготовить хороший и качественный материал для урока.

Составила тест учитель химии и биологии Хамзина Гульжан Минуллаевна.

Р.Казахстан

Маржанбулакская средняя школа

Актюбинской области.

Тесты на тему «Скорость химической реакции»

1. Раздел химии изучающий скорости химических реакции , называется:

А) физика Б) коллоидная химия В) кинетика Г) кибернетика

2. Какая реакция протекает в одной фазе:

А) гомогенная Б) гетерогенная В) обмена Г) горения

3. Изменение количества вещества, вступившего в реакцию или образовавшегося при реакции , за единицу времени в единице объема системы:

А) скорость химической реакции Б) скорость гомогенной реакции

В) скорость гетерогенной реакции Г) нет верного ответа

4. t – это: А) объем системы Б) промежуток времени В) площадь поверхности фаз Г) скорость

5. Реакции протекающие на поверхности соприкосновения фаз:

А) гомогенная Б) гетерогенная В) обмена Г) горения

6. Изменение количества вещества, вступившего в реакцию или образовавшегося при реакции , за единицу времени в единице площади поверхности фаз:

А) скорость химической реакции Б) скорость гомогенной реакции

В) скорость гетерогенной реакции Г) нет верного ответа

7. S – это: А) объем системы Б) промежуток времени В) площадь поверхности фаз Г) скорость

8. Сколько стадии можно выделить в гетерогенной реакции: А) 1 Б) 2 В) 3 Г)4

9. Основной закон химической кинетики называют:

А) законом действующих масс Б) закон Гей-Люссака В) закон Ома Г) закон Ньютона

10. Формула закона химической кинетики:

А) M=u * Б) u =kc_Ac_B В) u_гом.= _с

11. При увеличении температуры в 2-4 раза на каждые10°С скорость химических реакции:

А) уменьшается Б) увеличивается В) не изменяется

12. коэффициент Вант – Гоффа обозначается: А) ν Б)γ В)φ Г)ω

13. Как называется процесс, когда из неактивных молекул можно сделать активными:

А) дезактивацией Б) активацией В) депортацией Г) реабилитацией

14. Явления увеличения скорости реакции в присутствии катализатора называется:

А) катализатором Б) катализом В) автокатализом Г) каталитическим

15. Измерение энергии активации: А) моль Б) г/ л В) кДЖ/моль Г) литр

16. Вещества, замедляющие и увеличивающие скорость химической реакции:

А) ингибитор – катализатор Б) катализ – автокатализ

В) индикаторы Г) нет верного ответа

17. Химические реакции протекающие в присутствии катализаторов называются реакции:

А) нейтрализации Б) окислительно -восстановительными В) каталитическими Г)термохимическими

18. Адсорбция и десорбция — это процессы соответственно:

А) Поглощения и выделения газообразных веществ поверхностью твердых веществ

Б) Выделения и поглощения газообразных веществ поверхностью твердых

В) Поглощения и выделения растворенных веществ поверхностью твердых веществ Г) Поглощение и удерживание на своей поверхности газы и растворенные вещества

19. Вещества , на поверхности которых происходит адсорбция, называют:

А) дисорбенты Б) ферменты В) адсорбенты Г) каталитические яды

20. Кто из ученых КазССР внес большой вклад в исследования состояния катализаторов:

А) М.И. Усанович Б) Д.В. Сокольский В) Б.А. Беремжанов Г) Н.Н. Нурахметов

21. Процесс изменения концентраций, вызванный нарушением равновесия называется:

А) химическим равновесием Б) смещением В) равновесным

22. Ферменты – это:

А) химический катализатор Б) ингибитор В) биологический катализатор

23. Динамическое равновесие это когда: А) реакция продолжается с равной скоростью Б)реакция не идет до конца В) реакции остаются не низменными

24. При повышении температуры равновесие смещается:

А) эндотермической Б) экзотермической В) нет верного ответа Г) верны ответы А и Б

25. При понижении температуры равновесие смещается:

А) эндотермической Б) экзотермической В) нет верного ответа Г) верны ответы А и Б

docbase.org

1. Тренировка по теме Скорость протекания химической реакции. Катализаторы

1.	Понятие о скорости реакции	1 Б.
2.	Влияние температуры и катализаторов на скорость химической реакции	2 Б.
3.	Расчёт скорости реакции	4 Б.
4.	Расчёт изменения скорости реакции по закону действия масс	4 Б.
5.	Расчёт изменения скорости реакции по правилу Вант-Гоффа	4 Б.
6.	Определение изменения скорости реакции по закону действия масс	5 Б.

www.yaklass.ru

Тесты на тему «Скорость химической реакции»

Составила тест учитель химии и биологии Хамзина Гульжан Минуллаевна.

Р.Казахстан

Маржанбулакская средняя школа

Актюбинской области.

Тесты на тему «Скорость химической реакции»

1. Раздел химии изучающий скорости химических реакции , называется:

А) физика Б) коллоидная химия В) кинетика Г) кибернетика

2. Какая реакция протекает в одной фазе:

А) гомогенная Б) гетерогенная В) обмена Г) горения

3. Изменение количества вещества, вступившего в реакцию или образовавшегося при реакции , за единицу времени в единице объема системы:

А) скорость химической реакции Б) скорость гомогенной реакции

В) скорость гетерогенной реакции Г) нет верного ответа

4. t – это: А) объем системы Б) промежуток времени В) площадь поверхности фаз Г) скорость

5. Реакции протекающие на поверхности соприкосновения фаз:

А) гомогенная Б) гетерогенная В) обмена Г) горения

6. Изменение количества вещества, вступившего в реакцию или образовавшегося при реакции , за единицу времени в единице площади поверхности фаз:

А) скорость химической реакции Б) скорость гомогенной реакции

В) скорость гетерогенной реакции Г) нет верного ответа

7. S – это: А) объем системы Б) промежуток времени В) площадь поверхности фаз Г) скорость

8. Сколько стадии можно выделить в гетерогенной реакции: А) 1 Б) 2 В) 3 Г)4

9. Основной закон химической кинетики называют:

А) законом действующих масс Б) закон Гей-Люссака В) закон Ома Г) закон Ньютона

10. Формула закона химической кинетики:

А) M=u * Б) u =kc_Ac_B В) u_гом.= _с

11. При увеличении температуры в 2-4 раза на каждые10°С скорость химических реакции:

А) уменьшается Б) увеличивается В) не изменяется

12. коэффициент Вант – Гоффа обозначается: А) ν Б)γ В)φ Г)ω

13. Как называется процесс, когда из неактивных молекул можно сделать активными:

А) дезактивацией Б) активацией В) депортацией Г) реабилитацией

14. Явления увеличения скорости реакции в присутствии катализатора называется:

А) катализатором Б) катализом В) автокатализом Г) каталитическим

15. Измерение энергии активации: А) моль Б) г/ л В) кДЖ/моль Г) литр

16. Вещества, замедляющие и увеличивающие скорость химической реакции:

А) ингибитор – катализатор Б) катализ – автокатализ

В) индикаторы Г) нет верного ответа

17. Химические реакции протекающие в присутствии катализаторов называются реакции:

А) нейтрализации Б) окислительно -восстановительными В) каталитическими Г)термохимическими

18. Адсорбция и десорбция — это процессы соответственно:

А) Поглощения и выделения газообразных веществ поверхностью твердых веществ

Б) Выделения и поглощения газообразных веществ поверхностью твердых

В) Поглощения и выделения растворенных веществ поверхностью твердых веществ Г) Поглощение и удерживание на своей поверхности газы и растворенные вещества

19. Вещества , на поверхности которых происходит адсорбция, называют:

А) дисорбенты Б) ферменты В) адсорбенты Г) каталитические яды

20. Кто из ученых КазССР внес большой вклад в исследования состояния катализаторов:

А) М.И. Усанович Б) Д.В. Сокольский В) Б.А. Беремжанов Г) Н.Н. Нурахметов

21. Процесс изменения концентраций, вызванный нарушением равновесия называется:

А) химическим равновесием Б) смещением В) равновесным

22. Ферменты – это:

А) химический катализатор Б) ингибитор В) биологический катализатор

23. Динамическое равновесие это когда: А) реакция продолжается с равной скоростью Б)реакция не идет до конца В) реакции остаются не низменными

24. При повышении температуры равновесие смещается:

А) эндотермической Б) экзотермической В) нет верного ответа Г) верны ответы А и Б

25. При понижении температуры равновесие смещается:

А) эндотермической Б) экзотермической В) нет верного ответа Г) верны ответы А и Б

doc4web.ru