Презентация простые и сложные вещества химия 8 класс по рудзитису: Презентация по химии «Простые и сложные вещества»

Атомы и молекулы. Простые и сложные вещества (8 класс)

Химический тест простых и сложных веществ

Содержание правильного ответа и инструкции по выставлению оценок (разрешены другие формулировки ответа без искажения его смысла)

Часть A — 1 балл 23-21 балл — «5» Часть B — 1-2 балла 20-16 баллов — «4» 15-12 баллов — «3»

Библиография:

Габриелян О.С., Химия. 8 класс. Дрофа. 2010 Рудзитис Г.Э. Химия 8 класс. М .: «Просвещение», 2010.

ТЕСТ №2 (1). Молекулы и атомы.Простые и сложные вещества. Признаки химических элементов. Относительный атомный и молекулярный вес. Химические формулы.

Часть A

Современные химические символы были разработаны

1) Д.И. Менделеев 3) Я. Берцелиус

2) А. Лавуазье 4) А. Авогадро

2. Химический элемент

1) определенный вид атомов

2) вещество, которое не может быть разложено на более простые вещества

3) атомы с одинаковой массой

4) вещество, всегда увеличивающее свой вес при химическом превращении.

3. Относительная атомная масса химического элемента

1) масса его атома

2) масса его атома, выраженная в а.е.м.

3) отношение массы атома к 1/12 массы атома углерода

4) масса его атома, выраженная в граммах

4. Образуется простое вещество

1) идентичные молекулы

2) атомы одного химического элемента

3) молекулы, состоящие из одного атома

4) простые молекулы

5.Молекулярные массы Fe 3 O 4, H 3 PO 4, N 2 равны соответственно

6. Массовая доля железа в соединении Fe 2 O 3 составляет

7. Массовые доли элементов в сочетании железа с серой равны соответственно

46,67% и 53,33%. Формула соединения

4) Fe 2 (SO 4) 3

Часть B

8. Вставьте пропущенные слова в выписку: «_________________________ —

наименьших химически неделимых частиц, из которых состоят молекулы.«

9. Установите соответствие между названием вещества и его видом. Запишите ответ

в виде последовательности букв и цифр, например А1, В2 и т. Д.

1) вода А — простые вещества

2) кислород Б — комплексные вещества

10. Разделить на группы — металлы (A) и неметаллы (B) — химические элементы:

Запишите ответ в виде последовательности букв и цифр, например, A123, B456.

ТЕСТ №2 (2).Молекулы и атомы. Простые и сложные вещества. Признаки химических элементов. Относительный атомный и молекулярный вес. Химические формулы

Часть A

Заслуга введения понятия химический элемент в науку принадлежит

1. Д. Далтон

   DI. Менделеев

   Аристотель

Изотопы

1. атомов одного химического элемента

   атомов одного химического элемента, различающихся по массе

   атомов одного химического элемента, равных по массе

   атомов одного химического элемента, одинакового размера

Величина, указанная в таблице химических элементов Д.И. Менделеев

относительная атомная масса химического элемента

относительная атомная масса его самого тяжелого изотопа

относительная атомная масса его легчайшего изотопа

относительная атомная масса его самого распространенного изотопа в природе

средняя атомная масса всех изотопов с учетом их распространенности в природе

Азот (N 2) — простое вещество, так как его молекула

1. состоит из двух атомов

   состоит из нескольких атомов

   содержит идентичные атомы

   состоит из атомов одного химического элемента

Относительные молекулярные массы HNO 3, P 2 O 5, O 3 соответственно равны

1. Массовая доля марганца в соединении Mn 2 O 7 составляет

2. Массовые доли фосфора и хлора в соединении равны 14.87% и 85,13% соответственно. Формула соединения

Часть B

1. Вставить пропущенные слова в выписку: «__________________________ —

   .

атома одного вида. «

Установите соответствие между названием вещества и его типом. Запишите ответ в

1) сера А — простые вещества

2) кислород Б — комплексные вещества

10. Разделить на группы — металлы (A) и неметаллы (B) — химические элементы:

ТЕСТ №3 (1).Валентность химических элементов. Составление формул валентности. Химические уравнения … Типы химических реакций.

Часть A

Валентности серы, азота и углерода в их водородных соединениях (H 2 S, NH 3, CH 4) соответственно равны

2. Написаны символы химических элементов, образующих простые вещества-металлы

под номером

3. Валентность серы в соединениях Na 2 S, SO 3, CS 2 равны соответственно

4.Формулы бинарных соединений кальция с азотом и алюминия с серой записываются соответственно под номером

Al 2 S 3, Ca 3 N 2

Ca 3 N 2, Al 2 S 3

Ca (NO 3) 2, Al 2 S 3

Ca 3 N 2, Al 2 (SO 4) 3

5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции Na + H 2 O → NaOH + H 2 равна

6. Заполните уравнение реакции (указаны коэффициенты): Fe + CuCl 2 =… + FeCl 2

сформирован из 5.6 г железа и 3,2 г серы.

Часть B

8. Вставить пропущенные в формулировку слова: «Масса веществ, указанная в

химическая реакция ____________________ масса образующихся веществ ».

Установите соответствие между левой и правой частями уравнения реакции.

Запишите свой ответ в виде последовательности букв и цифр, например, A1, B2 и т. Д.

4Al + 3O 2 = А.Al 2 O3 + 3H 2 O

2Al (OH) 3 = B. 2AlCl 3 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 6HCl = B. 2Al 2 O 3

Разделите химические реакции на группы — соединения (A) и замещения (B):

4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3

Hg (NO 3) 2 + Cu = Cu (NO 3) 2 + HG

S + O 2 = SO 2,

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

N 2 + O 2 = 2NO

2Al (OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

Запишите ответ в виде последовательности букв и цифр, например A123, B456.

ТЕСТ №3 (2). Валентность химических элементов. Составление формул валентности. Химические уравнения. Типы химических реакций.

Часть A

Валентность кальция, натрия и алюминия в их соединениях с кислородом — CaO, Na 2 O, Al 2 O 3 — соответственно равна

.

1) I, II, III 3) II, I, III

2) III, II, I 4) II, III, I

2. Записаны обозначения химических элементов, образующих простые вещества — металлы

под номером

3.Валентность азота в соединениях Na 3 N, NO, NF 3 соответственно равна

1) I, II, III 3) III, I, III

2) III, II, III 4) I, II, I

4. Формулы бинарных соединений магния с азотом и кальция с серой соответственно

записан под номером

1) CaS, Mg 3 N 2 3) Mg (NO 3) 2, CaS

2) Mg 3 N 2, CaSO 4 4) Mg 3 N 2, CaS

5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции FeCl 2 + Cl 2 → FeCl 3 равна

6.Заполните уравнение реакции (коэффициенты указаны): Mg + 2… = H 2 + MgCl 2

7. Используя закон сохранения массы, определите массу сульфида железа (II),

образован из 56 г железа и 32 г серы.

Часть B

8. Вставьте пропущенные слова в выписку: «_________________________ звоните

условное изображение протекания химической реакции с помощью знаков и формул. «

9.Установите соответствие между левой и правой частями уравнения реакции. Запишите свой ответ в виде последовательности букв и цифр, например, A1, B2 и т. Д.

1) 4Fe + 3O 2 = A. Fe 2 O 3 + 3H 2 O

2) 2Fe (OH) 3 = Б. 2FeCl 3 + 3H 2 O

3) Fe 2 O 3 + 6HCl = B. 2Fe 2 O 3

10. Распределите химические реакции по группам — разложение (A) и замещение (B):

1) 4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3

2) Hg (NO 3) 2 + Cu = Cu (NO 3) 2 + Hg

3) 4HNO 3 = 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O

4) Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

5) CaCO 3 = CaO + CO 2

6) Al (OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

Запишите ответ в виде последовательности букв и цифр, например A123, B456.

ТЕСТ №4 (1). Молярная масса. Расчеты по уравнениям химических реакций

Часть A

Какое количество молекул воды содержится в 3,6 г вещества?

1. Молярная масса соединения CuSO 4 ∙ 5H 2 O (г / моль)

2. Какое количество вещества (моль) содержится в оксиде серы (VI) массой 12 г?

3. При взаимодействии раствора, содержащего гидроксид натрия NaOH массой 4 г, с раствором хлорида меди (II) Cu (OH) 2 и хлорида натрия NaCl.Какая масса (г) оксида? (Ответьте целым числом.)

4. Какова масса (г) хлорида железа (III), полученного при реакции 16,8 г железа с хлором?

5. Какова масса (г) оксида железа Fe 3 O 4, образовавшегося при сгорании железа на воздухе весом 11,2 г?

6. Масса осадка сульфата бария BaSO 4, образовавшегося при смешивании растворов, содержащих сульфат натрия Na 2 SO 4 массой 1,42 г и хлорид бария BaCl 2 массой 2.8 г —

7. Какова масса соли хлорида алюминия AlCl 3 (г), образовавшейся в результате реакции гидроксида алюминия Al (OH) 3 весом 23,4 г и соляной кислоты HCl, содержащей 35 г хлористого водорода?

Часть B

1. Рассчитайте массу оксида железа (III), образовавшегося в результате реакции 22,4 г железа с 10 г кислорода. Дайте свой ответ целым числом.

   Когда метан (CH 4) горит на воздухе, образуется диоксид углерода и вода.Рассчитайте массу воздуха, необходимую для сжигания 16 г метана, если массовая доля кислорода в воздухе составляет 28,6%.

ТЕСТ №4 (2). Молярная масса. Расчеты по уравнениям химических реакций.

Часть A

Какое количество атомов фосфора в образце фосфора массой 155 г?

1. Молярная масса соединения CaSO 4 ∙ 2H 2 O (г / моль)

2. Масса пробы серы 19.2 г. Какое количество серы (моль)?

3. Какая масса (г) карбоната натрия Na 2 CO 3 равна количеству вещества 0,25 моль?

4. При взаимодействии раствора, содержащего гидроксид натрия NaOH массой 8 г, с раствором нитрата меди (II) Cu (NO 3) 2 образуется осадок гидроксида меди (II) Cu (OH) 2 и нитрата натрия (NaNO 3). ). Какова масса (г) гидроксида меди (II)? (Ответьте целым числом.)

5. Какова масса серы (г), прореагировавшей с алюминием весом 2.7 г?

6. Какова масса гидроксида железа (III) (г), растворенного в серной кислоте H 2 SO 4, весом 9,8 г? Схема реакции: Fe (OH) 3 + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 3 + H 2 O. (Ответьте целым числом).

8. Какова масса осадка сульфата бария BaSO 4 (г), образовавшегося при перемешивании?

растворов, содержащих сульфат натрия Na 2 SO 4 массой 1,6 г и хлорид бария BaCl 2

весом 2,08 г?

Часть B

9.Рассчитайте массу оксида меди (II), образовавшегося при взаимодействии 27 г алюминия с

25 г кислорода. Дайте свой ответ целым числом.

При горении метана (CH 4) образуются диоксид углерода и вода. Рассчитайте массу воздуха, необходимую для сжигания 32 г метана, если массовая доля кислорода в воздухе составляет 28,7%.

Итоговое (тематическое) контрольное испытание

ИСПЫТАНИЕ №1 (1). Обобщение и контроль знаний по теме «Исходные химические представления»

Часть A

Для разделения смеси порошков мела и поваренной соли,

1. использовать лупу и пинцет

   добавить воду к смеси, затем отфильтровать

   пропустить смесь через сито

   добавить воду к смеси, затем отфильтровать и выпарить фильтрат

Перечень чистых веществ размещен под номером

1. вода дистиллированная, алюминий, воздух

   почва, морская вода, духи

   медь, железо, свинец

   сталь, бронза, мельхиор

1. простокваша и горение свечи

   таяние льда и испарение воды

   замерзание воды и гниение остатков

   свечение лампочки и образование облаков

Формулы только простых веществ

1. PH 3, P 4, O 3

   NH 3, N 2, N 2 O

2. H 2 O, Cl 2, HCl

Молекула аммиака состоит из

1. три атома азота и один атом водорода

   один атом азота и три атома водорода

   один атом азота и один атом водорода

   три атома азота и три атома водорода

Сумма коэффициентов в уравнении реакции фосфора (P) с избытком кислорода (О 2)

Валентность хрома в соединении Cr 2 O 3 составляет

1. Массовая доля цинка в хлориде цинка

Часть B

А.Атомы — это самые маленькие химически неделимые частицы, из которых состоят молекулы.

B. В физических явлениях молекулы вещества сохраняются, а в химических — разрушаются.

1) оба утверждения верны

2) утверждение A верно, утверждение B неверно

3) утверждение B верно, утверждение A неверно

4) оба утверждения неверны

10. Установите соответствие между уравнением реакции и ее типом.Запишите ответ в

форма последовательности букв и цифр, например А1, В2 и т. Д.

Fe 2 O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2 O A. Замещение

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 B. Соединение

4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3 V. Разложение

2Fe (OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O G. Обмен

ТЕСТ №1 (2). Обобщение и контроль знаний по теме «Исходные химические представления»

Часть A

Смесь порошков серы и железа можно разделить с помощью

1. фильтрация

2. декантация

   дистилляция

Перечень смесей размещен под номером

1. сахар, железо, воздух

   почва, морская вода, духи

   медь, бронза, свинец

   сталь, кислород, мельхиор

Под номером

описываются только химические явления.

1. обугливание сахара и сахарный джем

   образование инея и облаков

   кислое молоко и газовыделение из бутылки лимонада

   образование газа при смешивании соды с уксусом и почернение серебряных изделий

Формулы только простых веществ объединены под номером

2. S 8, P 4, NH 3

3. NaOH, KOH, HNO 3

Молекула оксида серы (IV) состоит из

1. один атом серы и один атом кислорода

   один атом серы и три атома кислорода

   один атом серы и два атома кислорода

   два атома серы и один атом кислорода

Сумма коэффициентов в уравнении реакции алюминия с кислородом (О 2) равна

1. Валентность хрома в соединении CrO 3 составляет

2. Массовая доля кальция в нитриде кальция

Часть B

1. Выскажите свое мнение о суждениях:

А.Молекулы веществ находятся в непрерывном движении. Скорость передвижения

молекул зависит от температуры.

B. В физических явлениях молекулы вещества разрушаются, а в химических явлениях

сохраняются.

оба оператора верны

оператор A верен, оператор B неверен

оператор B верен, оператор A неверен

оба оператора неверны

Установите соответствие между уравнением реакции и ее типом.Запишите ответ в

форма последовательности букв и цифр, например А1, В2 и т. Д.

Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O A. Замещение

2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 B. Соединение

4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 V. Разложение

2Al (OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O G. Обмен

• обобщить знания по теме «Простые и сложные вещества»;
• формирование коммуникативных навыков студентов при работе в группах.

Оснащение:

• Таблетки с меню на каждый стол — 4 шт .;
• Карта для оценки вклада студента в работу группы;
• Описание заданий (согласно меню) для студентов по каждому столу — 4 шт.
• Кредит на сумму 40 долларов США
• PSCE и таблица растворимости.

Студенты посещают кафе. Формируются 3 группы по 4 человека, каждая группа выбирает ответственный (администраторский) стол.Во время игры работу каждой группы оценивают как учитель, так и одноклассники (противники).

В меню вместо привычных блюд представлены задания по теме. Каждая группа получила кредит в размере 40 долларов США. При решении задач студенты получают оценку в у.е.

Успеваемость студентов оценивается по следующей схеме:

«Отлично» — 1 доллар, «Хорошо» — 2 доллара; «Удовлетворительно» — 3 у.е.

Количество полученных c.u. вычитается из этой ссуды. Побеждает группа, набравшая наибольшее количество очков.

Во время игры каждый участник должен выступить хотя бы 1 раз.

Игра проходит в несколько этапов:

1. «Холодные закуски»

• Кроссворд;
• Определение терминов;
• Распределение веществ по классам.

2. «Горячие блюда»

• Составьте формулы веществ;
• Давать названия веществам;
• Решите проблему по формуле.

3. Напитки

4. «Духи»

Тест № 2: 4 варианта.

5. «Десертный»

Отгадывать загадки.

Карта для оценки вклада студента в работу группы (проводится по 5-балльной шкале)

Доброго времени суток! Рад приветствовать вас в химическом кафе Firefly! Целью нашего кафе будет обобщение темы «Простые и сложные вещества».Каждый из вас занял свой стол, и я предлагаю вам выбрать администратора стола, который будет координировать работу его стола.

Прошу ознакомиться с меню. В нем вместо обычных блюд представлены задания по теме. Каждый должен хотя бы раз ответить.

Десертные задания:

1. Что называется белым золотом? ( Хлопок. )
2. Какое химическое вещество называется супом со свеклой и другими овощами? ( Б — борщ.)
3. Что называют «живым серебром»? ( Рыба. )
4. Как называется мех пушных зверей? ( Пушистое золото. )
5. Выкиньте 4-ю букву в названии горной антилопы, и вы получите название химического элемента шестой группы ( Серна — это сера. )
6. Начинается с маленького грызуна, заканчивается быком, как называется химический элемент? ( Мышьяк. )
7. Какой химический элемент «зовет» кошку в гости? ( Кислород.)

Естественные науки 8 класс

Существует только два класса чистых веществ, а именно элементов и соединений . Чтобы понять разницу между ними, взгляните на две диаграммы ниже.

На диаграмме слева представлен элемент. Вы видите, что все атомы одного вида? Элемент — это материал, состоящий из атомов только одного вида.

Теперь посмотрите на диаграмму справа, представляющую комплекс.На этой диаграмме показаны две важные вещи о соединениях:

Соединение — это материал, состоящий из двух или более атомов, которые химически связаны друг с другом.

Теперь мы рассмотрим каждый из этих классов отдельно и обсудим несколько примеров каждого из них.

Элементы

Мы только что узнали, что элемент состоит из атомов одного вида. Это означает, что если бы у нас был кусок металлической меди, он бы полностью состоял из атомов меди. Точно так же кусок серебра будет полностью состоять из атомов серебра.Медь и серебро выглядят по-разному и имеют разные свойства, потому что состоят из разных атомов. Взгляните на следующую таблицу, которая иллюстрирует субмикроскопическое изображение атомов, а также ювелирное изделие, сделанное из каждого из различных металлов.

ВОПРОСЫ:

Серебро находится ниже меди в Периодической таблице, что означает, что атомы серебра больше, чем атомы меди.

1. Считаете ли вы, что вещество, представленное на следующей диаграмме, является элементом? Чтобы помочь вам ответить на вопрос, просмотрите вопросы под диаграммой.

   Сначала запишите то, что вы видите на картинке.

   ---

   Учащиеся могут сказать, что видят пары атомов, слипшихся вместе.

   Грозди плотно упакованы или далеко друг от друга?

   ---

   Они относительно далеко друг от друга.

   Что это обозначает? Как вы думаете, это вещество — твердое, жидкое или газообразное?

   ---

   Как вы думаете, это смесь веществ или чистое вещество? Почему ты так думаешь?

   ---

   ---

   Это чистое вещество, потому что все молекулы выглядят одинаково.

   Все ли атомы одного вида?

   ---

   Какой класс веществ состоит только из одного вида атомов?

   ---

   Является ли вещество элементом? Почему?

   ---

   Вещество является элементом, потому что оно состоит только из одного вида атома.

   Примечание: На самом деле это двухатомные элементы, такие как кислород (O ₂ ), азот (N ₂ ), водород (H ₂ ), которые существуют в виде двухатомных (двухатомных) молекул при комнатной температуре. .

   Могут ли элементы состоять из молекул?

   ---

Не важно, чтобы учащиеся ответили на этот вопрос; он предназначен для введения понятия, что оба элемента и соединения могут существовать как молекулы, но что молекулы элементов фундаментально отличаются от молекул соединений.

Кластеры атомов в предыдущем примере называются молекулами. Молекула — очень важное слово в химии. Молекула — это два или более атома, которые химически связаны друг с другом.

Атомы в молекуле могут быть одного типа (в этом случае это может быть молекула элемента) или они могут быть разных типов (в этом случае это может быть молекула соединения).

Не все элементы имеют молекулы. Металлы в левой и средней части Периодической таблицы представляют собой твердые тела при комнатной температуре, поэтому они существуют в виде плотно упакованных массивов атомов, как в предыдущих примерах серебра и меди.

Многие из неметаллов в правой части Периодической таблицы представляют собой газы при комнатной температуре, которые существуют в виде молекул, состоящих из двух атомов каждая.Их называют двухатомных молекул . Изображение элемента, которое мы обсуждали ранее, показывает, как выглядят двухатомные молекулы. Кислород (O ₂ ), азот (N ₂ ), водород (H ₂ ), хлор (Cl ₂ ) и некоторые другие элементы неметаллов образуют двухатомные молекулы.

Нарисуйте изображение одной из этих двухатомных молекул в пространстве ниже.

Учащиеся должны нарисовать два соединенных друг с другом круга одинакового размера и цвета.Предлагается научить учащихся создавать некоторые из двухатомных молекул с помощью бусинок, шариков из пластилина и т. Д. Убедитесь, что они знают, что бусинки теперь представляют собой целые атомы, а не субатомные частицы.

Двухатомный относится к молекуле, состоящей из двух одинаковых атомов, связанных вместе, как в кислороде (O ₂ ). «Ди» означает два. Трехатомный относится к молекуле, состоящей из трех одинаковых атомов, связанных вместе, как озон (O ₃ ).

Это краткий обзор того, что учащиеся только что узнали об атомах и молекулах, и возможность различать их.

Давайте убедимся, что понимаем разницу между атомами и молекулами.

ВОПРОСЫ:

Посмотрите на следующие схемы. Решите, представляет ли каждый из них атом или молекулу. Если это молекула, укажите, сколько атомов составляет молекула.

1. Посмотрите на следующую сложную молекулу.

   Сколько атомов состоит в этой молекуле?

   ---

   Сколько различных типов атомов состоит в этой молекуле?

   ---

   В состав этой молекулы входят 3 различных типа атомов.

   Что удерживает атомы вместе в этой молекуле?

   ---

   Между атомами существуют химические связи.

Теперь давайте подумаем об этом: если соединения состоят из двух или более видов атомов, это будет означать, что соединения состоят из двух или более различных элементов, которые объединились.

Соединения

По мере того, как вы читаете этот материал, предложите учащимся создавать свои собственные молекулы, используя бусинки или пластилин на столе перед ними.

В известной нам Вселенной как минимум 118 элементов. Они могут образовывать соединения, связываясь в миллионы различных комбинаций — их слишком много, чтобы здесь обсуждать! Мы рассмотрим несколько простых комбинаций элементов, чтобы проиллюстрировать идею.

Поскольку вода является таким важным компонентом для организмов, живущих на Земле, мы будем использовать это в качестве нашего первого примера.Ученые знают, что молекула воды состоит из одного атома кислорода и двух атомов водорода. Если бы мы могли их увидеть, все молекулы воды были бы немного похожи на эту диаграмму молекулы воды.

Международный союз теоретической и прикладной химии (IUPAC) называет воду монооксидом дигидрогена.

Все молекулы воды абсолютно одинаковы. Мы говорим, что атомы связаны в фиксированном соотношении : два атома водорода на каждый атом кислорода.Атомы в молекуле удерживаются вместе особой силой, которую мы называем «химической связью ».

Эти связи известны как ковалентные связи, но учащиеся пока не обязаны это знать. На этом этапе вы также можете напомнить учащимся, что диаграммы молекул — это просто представления, и мы используем разные цвета, чтобы различать атомы разных элементов. Атомы кислорода на самом деле не красные.

Химические формулы

Можете ли вы вспомнить, что у каждого элемента есть свой уникальный химический символ? Мы можем объединить эти символы в химическую формулу воды.Химическая формула — еще одно очень важное понятие в химии.

Химическая формула воды: H ₂ O. Она показывает отношение атомов водорода (два) к атомам кислорода (один) в одной молекуле воды. Как вы думаете, о чем нам говорит химическая формула CO ₂ ?

Он говорит нам, что один атом углерода (C) связан с двумя атомами кислорода (O) в CO ₂ . На этом этапе предлагается написать несколько химических формул на доске и попросить учащихся объяснить вам, что каждый из них говорит вам.Попросите учащихся делать заметки на боковых полях своих рабочих тетрадей, пока вы обсуждаете это в классе. Это послужит введением к следующему занятию. Например, вы также можете написать:

• H ₂ для газообразного водорода, что означает, что два атома водорода связаны вместе. Это двухатомная молекула.

• NaCl для хлорида натрия (поваренная соль), что означает, что один атом натрия связан с одним атомом хлора.

• KMnO4 — перманганат калия.Это может быть немного сложнее, но подчеркивает, что молекула может состоять более чем из двух разных элементов. Здесь один калий, один марганец, один атом азота и четыре атома кислорода связаны вместе, образуя одну молекулу.

В следующем упражнении мы попрактикуемся в написании и понимании химических формул. Всегда полезно думать о новой концепции разными способами. По этой причине мы также собираемся построить модели молекул, для которых пишем формулы.

МАТЕРИАЛЫ:

• Пластилин или пластилин разных цветов

ИНСТРУКЦИЯ:

1. В следующей таблице названия некоторых чистых веществ приведены в левом столбце. Заполните все пустые блоки в таблице.
2. Постройте модель одной молекулы каждого соединения на столе. Ваши атомы должны быть размером с горошину. Это может помочь вам построить модель до того, как нарисовать молекулу в правом столбце.Когда вы закончите, покажите своему учителю.

Чтобы помочь вам в этом, вот несколько рекомендаций:

• Каждая строка в таблице содержит достаточно информации, чтобы вы могли заполнить все пустые блоки.
• Первая строка заполнена за вас, так что у вас есть пример:
  • В графе 1 указано название: вода

  • Колонка 2 содержит формулу: H ₂ O

  • Колонка 3: Формула воды (в колонке 2) содержит всю информацию, которая нам нужна для заполнения блока в «Из чего она сделана?» столбец.Когда мы читаем формулу H ₂ O, нижний индекс «2» говорит нам, что существует два атома H. Поскольку у O нет нижнего индекса, это означает, что существует только один атом O.

  • Колонка 4: Модель молекулы воды должна отражать наличие одного атома О и двух атомов Н. Откуда мы знаем, что О должен быть посередине? На данный момент достаточно знать, что атом, которого у нас меньше всего, обычно находится посередине.

На этом этапе не важно, чтобы учащиеся правильно знали точные углы между атомами, такие как угол между атомами водорода в молекуле воды, поскольку они узнают только о том, что влияет на это позже, в Gr.10-12.

Заполненная таблица должна выглядеть следующим образом.

ВОПРОСЫ:

Водород, H ₂

Кислород, O ₂

Хлор, Cl ₂

Азот, N ₂

Вода, H ₂ O

Двуокись углерода, CO ₂

Диоксид серы, SO ₂

Натрия хлорид, NaCl

Сероводород, H ₂ S

Аммиак, NH ₃

Как вы узнали, какие вещества в таблице являются соединениями, а не элементами?

Вы, вероятно, искали, чтобы увидеть, какие из них состоят из более чем одного вида атомов.Соединение — это материал, состоящий из атомов двух или более различных элементов. Элементы не просто физически смешаны, но химически связаны друг с другом на атомном уровне.

Вода (H ₂ O), диоксид углерода (CO ₂ ) и соль или хлорид натрия (NaCl) являются примерами соединений, в то время как газообразный кислород (O ₂ ), газообразный водород (H ₂ ) и газообразный азот (N ₂ ) являются примерами элементов.

Соединение формулы H ₂ O ₂ также состоит из атомов водорода и кислорода.Формула говорит нам, что одна молекула этого вещества состоит из двух атомов водорода и двух атомов кислорода. H ₂ O ₂ то же самое, что вода? Как вы думаете?

Не путайте H ₂ O ₂ с H ₂ O! H ₂ O ₂ представляет собой соединение, называемое перекисью водорода. Перекись водорода похожа на воду в том, что при комнатной температуре (25 ° C) это прозрачная бесцветная жидкость, хотя и не такая жидкая, но во многом отличается.Следующие свойства перекиси водорода могут убедить вас, что это не то же самое, что вода:

• Пероксид водорода имеет температуру кипения 150 ° C и является очень эффективным отбеливателем для одежды и волос.
• Концентрированная перекись водорода настолько реактивна, что используется в качестве компонента ракетного топлива!
• Перекись водорода чрезвычайно агрессивна.
• Мы можем пить воду, но перекись водорода очень опасна и вредна.

Коррозионные вещества — это вещества, которые вызывают повреждение металла или других материалов в результате химического процесса.Представьте, что дождевая вода вызывает ржавчину, разъедающую металл.

Если это вас не убеждает, давайте сравним, как выглядит молекула перекиси водорода рядом с водой:

Несмотря на то, что они состоят из одних и тех же элементов, эти два соединения очень разные, и их никогда не следует путать друг с другом.

Целью приведенного выше сравнения перекиси водорода и воды было показать вам, что атомы в данном соединении всегда соединяются в фиксированном соотношении.Во всех молекулах воды во Вселенной всегда будет один атом O и два атома H, связанные вместе.

Это был пятый постулат Далтона:

5. Атомы химически соединяются в фиксированных соотношениях с образованием соединений.

Как атомы «сочетаются»? Что заставляет их слипаться и образовывать молекулы?

Химические связи

Посмотрите на фото с различным расположением металлических шариков. Эти шарики магнитные, и это позволяет вам создавать разные узоры, склеивая их вместе.Что заставляет магниты склеиваться?

Учащиеся могут сказать, что магниты слипаются, потому что они притягивают друг друга. Укажите им, что магниты действительно будут притягиваться друг к другу, если они выстроены правильно. Магниты также могут отталкивать друг друга, если они расположены по-другому. Учащиеся будут больше изучать магнитные силы в Gr. 9 Энергия и перемены.

Магниты притягивают (или отталкивают) друг друга из-за магнитной силы между ними (вы узнаете больше о магнитах в Gr.9). Когда атомы объединяются, они делают это, потому что они также испытывают силу притяжения. Сила немного сложнее, чем сила между магнитами, но работает она так же: сила удерживает атомы вместе, как будто они склеены клеем. Силы, удерживающие атомы вместе, называются химическими связями .

В молекуле воды химические связи между O и двумя атомами H удерживают всю молекулу вместе. Сколько химических связей в каждой молекуле воды? Если вы не уверены, посмотрите на диаграмму ниже:

Две облигации.Если вы хотите вывести учащихся за рамки требований учебной программы на данном этапе, вы можете дать краткое объяснение электронного обмена. Детали этого будут изучены только в Gr. 10. Эти прочные химические связи, называемые ковалентными связями, образуются, когда атомы делятся своими электронами. Это объясняет, почему после реакции разложения атомы немедленно преобразуются во что-то еще: требование совместного использования электронов, которое привело к первоначальной связи, все еще существует, они просто разделяют электроны с другим атомом.

Молекула воды имеет две идентичные связи O-H. Что бы произошло, если бы у нас было достаточно энергии, чтобы разорвать эти узы?

Если бы у нас было достаточно энергии, чтобы разорвать связи O-H, мы смогли бы отделить атомы друг от друга.

Что было бы, если бы мы разделили молекулы воды на их атомы? Теоретически у нас были бы атомы водорода и кислорода. На самом деле происходит то, что атомы водорода немедленно объединяются с образованием H ₂ , а атомы кислорода немедленно объединяются с образованием O ₂ .

Когда атомы отделяются друг от друга и рекомбинируют в различные комбинации атомов, мы говорим, что произошла химическая реакция .

В ходе указанной выше химической реакции вода разложилась (распалась) и рекомбинировала на более мелкие молекулы. Мы говорим, что вода претерпела реакцию разложения в приведенном выше примере. Конечно, не все химические реакции являются реакциями разложения. Существует много различных видов химических реакций, и мы собираемся исследовать некоторые примеры в следующем разделе.

Химические реакции

Во всех химических реакциях происходят два важных события:

• химические связи разорваны
• новые химические связи образуют

Это означает, что в всех химических реакциях атомы в молекулах перестраиваются, образуя новые молекулы.

В следующем упражнении мы собираемся смоделировать реакцию разложения воды, используя глину или шарики из пластилина для представления различных атомов.

Это дополнительное расширение.Позднее в семестре учащиеся будут больше изучать химические реакции.

МАТЕРИАЛЫ:

• Пластилин или пластилин двух разных цветов

ИНСТРУКЦИЯ:

1. Соберите две молекулы воды из глины или пластилина. Посмотрите на предыдущие изображения, чтобы напомнить вам, как выглядит молекула воды. Вы можете использовать глину любого цвета для создания своей.
2. Теперь разорвите все связи, удерживающие молекулы вместе, разделив их на отдельные атомы.

3. Ответьте на следующие вопросы:

   Сколько у вас атомов водорода (H)?

   ---

   Сколько у вас атомов кислорода (O)?

   ---

1. Объедините атомы водорода и кислорода в молекулы водорода (H ₂ ) и молекулы кислорода (O ₂ ).

2. Ответьте на следующие вопросы:

   Сколько молекул водорода можно построить из атомов H?

   ---

   Две молекулы водорода (H ₂ ) могут состоять из четырех атомов водорода.

   Сколько молекул кислорода можно построить из атомов кислорода?

   ---

   Одна молекула кислорода (O ₂ ) может состоять из двух атомов O.

Можете ли вы написать химическое уравнение для реакции, которую вы только что построили, с помощью глиняных моделей? Посмотрите на схему для вдохновения:

2 H ₂ O \ (\ rightarrow \) 2 H ₂ + O ₂

Химические уравнения будут правильно представлены в последней главе Gr.8 Материя и материалы, но это может быть хорошим местом, чтобы привлечь к этому внимание учащихся. Вы могли бы объяснить, что когда есть только одна молекула определенного типа (O ₂ в приведенном выше примере), мы не пишем число перед ней в химической реакции. На данном этапе балансировка уравнений не требуется.

Давайте посмотрим на другой пример химической реакции: реакция, когда углерод (в угле) реагирует с кислородом (в воздухе) с образованием диоксида углерода:

Вы можете использовать шарики из пластилина, чтобы имитировать эту реакцию.

Попытайтесь написать химическое уравнение реакции, когда углерод и кислород соединяются с образованием диоксида углерода. (Подсказка: используйте диаграмму, чтобы направлять вас.)

C + O ₂ \ (\ rightarrow \) CO ₂

Как атомы угля и кислорода перегруппировываются с образованием диоксида углерода? Какие облигации рвутся?

Связь между двумя атомами кислорода разрывается.

Какие новые облигации образуют?

Две новые углерод-кислородные связи образуются при образовании диоксида углерода.

Затем ваш учитель продемонстрирует классу две химические реакции. Ваша задача — внимательно наблюдать и записывать свои наблюдения, которые вы можете видеть в происходящем.

Мы предлагаем сделать это в качестве демонстрации или провести несколько экспериментов в классе, за которыми могут наблюдать разные группы учащихся. Видео в окне для посещения содержит простую демонстрацию электролиза с использованием сульфата меди вместо хлорида меди. Но наблюдения будут такими же, а именно: металлическая медь покрывает катод, и вы можете наблюдать пузырьки газа на аноде (на видео это газообразный кислород, а не газообразный хлор, как в исследовании здесь, в рабочей тетради.

Видео, демонстрирующее аналогичную реакцию с использованием сульфата меди.

ЦЕЛЬ: Определить, можно ли разложить хлорид меди с помощью электроэнергии.

МАТЕРИАЛЫ И АППАРАТ:

• стакан
• картонный диск, достаточно большой, чтобы закрыть верхнюю часть стакана
• два графитовых электрода
• 2 бита провода
• Растворы хлорида меди
• Аккумулятор 9 В

Вместо графитовых электродов можно также получить угольные электроды из использованных ячеек горелки.

Длина провода с зажимами типа «крокодил» на обоих концах является идеальной. Они понадобятся вам для построения электрической цепи. Включение переключателя в схему не является обязательным.

Раствор хлорида меди можно приготовить, растворив две чайные ложки хлорида меди (II) в стакане водопроводной воды.

Перед запуском сделайте следующие наблюдения:

МЕТОД:

1. Налейте раствор хлорида меди в стакан.
2. Сделайте два небольших отверстия в картонном диске и протолкните электроды через отверстия, как показано на следующем рисунке.
3. Поместите диск над стаканом так, чтобы большая часть каждого электрода находилась под поверхностью раствора.
4. Подсоедините верхние части электродов к концам батареи с помощью длин проводов. Взгляните на схему экспериментальной установки.
5. Дайте реакции развиться в течение нескольких минут и понаблюдайте за тем, что происходит.
6. Когда реакция продолжается примерно 10 минут, можно отсоединить провода и разобрать установку.

НАБЛЮДЕНИЯ:

Один электрод покрывается маленькими пузырьками, а другой становится коричневым.

Решение все еще синее.

Если вы сохранили часть исходного решения, учащиеся могут сравнить решение до и после эксперимента. Они могут заметить, что решение «после» не такое синее, как решение «до». Попросите учащихся задуматься, почему это могло быть. Это связано с двумя причинами:

• ионы меди выходят из раствора, поскольку они принимают электроны и превращаются в твердую медь, которая выделяется на катоде красновато-коричневого цвета. (Учащиеся еще не знают об обмене ионами или электронами, поэтому они могут предположить, что атомы / частицы меди выходят из раствора и накапливаются на электроде.)

• ионов хлора образуют газообразный хлор Cl ₂ на аноде. (Учащиеся могут наблюдать образование пузырьков газа на другом электроде и, возможно, сделать вывод, что это хлорид, выходящий из раствора в виде газообразного хлора.)

Следовательно, , концентрация раствора хлорида меди становится слабее, в результате чего он становится немного менее синим.

Один электрод остается темно-серым или черным.Другой электрод покрыт красновато-коричневым слоем.

Можно отметить, что электрод, который остался серо-черным, был тем же электродом, на котором раньше были пузырьки. Попросите учащихся почувствовать запах этого электрода. Они могут чувствовать запах отбеливателя, который представляет собой запах газообразного хлора Cl ₂ . Попросите учащихся сравнить цвет слоя с цветом медной монеты. Может ли налет на втором электроде быть медью? Да, это.

Учащимся не нужно понимать, что происходит в растворе на ионном уровне.Акцент здесь делается на демонстрации того, что соединение можно разбить на элементы. Тем не менее, объяснение электролиза раствора хлорида меди (II) приводится здесь для справки, и если вы хотите расширить свои знания учащихся:

• Когда электроды подключены к источнику питания, электроны перемещаются, заставляя электрод, прикрепленный к положительному концу батареи, становиться положительным. Он называется анодом . Затем отрицательно заряженные ионы хлорида в растворе притягиваются к положительному аноду.Ионы хлора отдают свои электроны и образуют газообразный хлор, который наблюдается в виде пузырьков.

• Электрод, прикрепленный к отрицательному полюсу батареи, становится отрицательным. Он называется катодом . На катоде положительно заряженные ионы меди в растворе притягиваются к отрицательному электроду. На катоде ионы меди приобретают электроны, образуя металлическую медь, которая осаждается на катоде. Наблюдается коричневый налет.

(Вы можете попросить учащихся нарисовать положительные и отрицательные знаки и пометить электроды на схемах в своих рабочих тетрадях в качестве дополнения.)

Электрод, прикрепленный к положительной стороне батареи, является положительным электродом и называется анодом . Электрод, прикрепленный к отрицательной стороне батареи, является отрицательным электродом и называется катодом .

Обобщите ваши экспериментальные наблюдения в следующей таблице.

АНАЛИЗ И ОБСУЖДЕНИЕ:

Растворенный в нем хлорид меди.

Раствор хлорида меди стал менее голубым. Это говорит нам о том, что часть хлорида меди превратилась во что-то другое.

Пузырьки означают, что на поверхности электрода образовался газ.Пахло отбеливателем. Газообразный хлор также пахнет отбеливателем, поэтому возможно, что газ, образующийся на электроде, мог быть хлором.

Примечание: Хлор фактически является активным ингредиентом отбеливателя.

Возможно, красновато-коричневый налет — это медь.

Атомы в хлориде меди были перегруппированы, чтобы образовать различные материалы: медь (Cu) и хлор (Cl ₂ ).

ВЫВОД:

Заключение обучаемого должно содержать как минимум два из следующего:

Как вы думаете, возможно ли разделить хлорид меди на медь и хлор с помощью любого из методов физического разделения, о которых мы узнали в Gr.7 Материя и материалы, такие как просеивание, фильтрация, выпаривание, дистилляция или хроматография? Вот подсказка: ни один из этих методов не может разорвать связи между атомами в веществе.

Ответ — нет. Медь и хлор химически связаны в хлориде меди. Мы знаем это из его химической формулы: CuCl ₂ . Методы физического разделения могут использоваться только для разделения смесей на вещества, из которых они состоят.

На данный момент мы узнали об атомах, молекулах, элементах и ​​соединениях.Иногда эти концепции сбивают с толку, потому что они описывают вещи, которые слишком малы, чтобы их можно было увидеть, а иногда и трудно представить. В следующем разделе мы вернемся к идее смесей и посмотрим, как все, что мы узнали до сих пор, можно поместить в схему классификации материи и материалов.

Строительные блоки материи | Атомы

Есть только два класса чистых веществ, а именно элементов и соединений . Чтобы понять разницу между ними, взгляните на две диаграммы ниже.

На диаграмме слева представлен элемент. Вы видите, что все атомы одного вида? Элемент — это материал, состоящий из атомов только одного вида.

Теперь посмотрите на диаграмму справа, представляющую комплекс. На этой диаграмме показаны две важные вещи о соединениях:

Соединение — это материал, состоящий из двух или более атомов, которые химически связаны друг с другом.

Теперь мы рассмотрим каждый из этих классов отдельно и обсудим несколько примеров каждого из них.

Элементы

Мы только что узнали, что элемент состоит из атомов одного вида. Это означает, что если бы у нас был кусок металлической меди, он бы полностью состоял из атомов меди. Точно так же кусок серебра будет полностью состоять из атомов серебра. Медь и серебро выглядят по-разному и имеют разные свойства, потому что состоят из разных атомов. Взгляните на следующую таблицу, которая иллюстрирует субмикроскопическое изображение атомов, а также ювелирное изделие, сделанное из каждого из различных металлов.

ВОПРОСЫ:

Серебро находится ниже меди в Периодической таблице, что означает, что атомы серебра больше, чем атомы меди.

1. Считаете ли вы, что вещество, представленное на следующей диаграмме, является элементом? Чтобы помочь вам ответить на вопрос, просмотрите вопросы под диаграммой.

   Сначала запишите то, что вы видите на картинке.

   ---

   Учащиеся могут сказать, что видят пары атомов, слипшихся вместе.

   Грозди плотно упакованы или далеко друг от друга?

   ---

   Они относительно далеко друг от друга.

   Что это обозначает? Как вы думаете, это вещество — твердое, жидкое или газообразное?

   ---

   Как вы думаете, это смесь веществ или чистое вещество? Почему ты так думаешь?

   ---

   ---

   Это чистое вещество, потому что все молекулы выглядят одинаково.

   Все ли атомы одного вида?

   ---

   Какой класс веществ состоит только из одного вида атомов?

   ---

   Является ли вещество элементом? Почему?

   ---

   Вещество является элементом, потому что оно состоит только из одного вида атома.

   Примечание: На самом деле это двухатомные элементы, такие как кислород (O ₂ ), азот (N ₂ ), водород (H ₂ ), которые существуют в виде двухатомных (двухатомных) молекул при комнатной температуре. .

   Могут ли элементы состоять из молекул?

   ---

Не важно, чтобы учащиеся ответили на этот вопрос; он предназначен для введения понятия, что оба элемента и соединения могут существовать как молекулы, но что молекулы элементов фундаментально отличаются от молекул соединений.

Кластеры атомов в предыдущем примере называются молекулами. Молекула — очень важное слово в химии. Молекула — это два или более атома, которые химически связаны друг с другом.

Атомы в молекуле могут быть одного типа (в этом случае это может быть молекула элемента) или они могут быть разных типов (в этом случае это может быть молекула соединения).

Не все элементы имеют молекулы. Металлы в левой и средней части Периодической таблицы представляют собой твердые тела при комнатной температуре, поэтому они существуют в виде плотно упакованных массивов атомов, как в предыдущих примерах серебра и меди.

Многие из неметаллов в правой части Периодической таблицы представляют собой газы при комнатной температуре, которые существуют в виде молекул, состоящих из двух атомов каждая. Их называют двухатомных молекул .Изображение элемента, которое мы обсуждали ранее, показывает, как выглядят двухатомные молекулы. Кислород (O ₂ ), азот (N ₂ ), водород (H ₂ ), хлор (Cl ₂ ) и некоторые другие элементы неметаллов образуют двухатомные молекулы.

Нарисуйте изображение одной из этих двухатомных молекул в пространстве ниже.

Учащиеся должны нарисовать два соединенных друг с другом круга одинакового размера и цвета.Предлагается научить учащихся создавать некоторые из двухатомных молекул с помощью бусинок, шариков из пластилина и т. Д. Убедитесь, что они знают, что бусинки теперь представляют собой целые атомы, а не субатомные частицы.

Двухатомный относится к молекуле, состоящей из двух одинаковых атомов, связанных вместе, как в кислороде (O ₂ ). «Ди» означает два. Трехатомный относится к молекуле, состоящей из трех одинаковых атомов, связанных вместе, как озон (O ₃ ).

Это краткий обзор того, что учащиеся только что узнали об атомах и молекулах, и возможность различать их.

Давайте убедимся, что понимаем разницу между атомами и молекулами.

ВОПРОСЫ:

Посмотрите на следующие схемы.Решите, представляет ли каждый из них атом или молекулу. Если это молекула, укажите, сколько атомов составляет молекула.

1. Посмотрите на следующую сложную молекулу.

   Сколько атомов состоит в этой молекуле?

   ---

   Сколько разных типов атомов состоит в этой молекуле?

   ---

   В состав этой молекулы входят 3 различных типа атомов.

   Что удерживает атомы вместе в этой молекуле?

   ---

   Между атомами существуют химические связи.

Теперь давайте подумаем об этом: если соединения состоят из двух или более видов атомов, это будет означать, что соединения состоят из двух или более различных элементов, которые объединились.

Соединения

По мере того, как вы читаете этот материал, предложите учащимся создавать свои собственные молекулы, используя бусинки или пластилин на столе перед ними.

В известной нам Вселенной как минимум 118 элементов. Они могут образовывать соединения, связываясь в миллионы различных комбинаций — их слишком много, чтобы здесь обсуждать! Мы рассмотрим несколько простых комбинаций элементов, чтобы проиллюстрировать идею.

Поскольку вода является таким важным компонентом для организмов, живущих на Земле, мы будем использовать это в качестве нашего первого примера. Ученые знают, что молекула воды состоит из одного атома кислорода и двух атомов водорода. Если бы мы могли их увидеть, все молекулы воды были бы немного похожи на эту диаграмму молекулы воды.

Международный союз теоретической и прикладной химии (IUPAC) называет воду монооксидом дигидрогена.

Все молекулы воды абсолютно одинаковы. Мы говорим, что атомы связаны в фиксированном соотношении : два атома водорода на каждый атом кислорода. Атомы в молекуле удерживаются вместе особой силой, которую мы называем «химической связью ».

Эти связи известны как ковалентные связи, но учащиеся пока не обязаны это знать. На этом этапе вы также можете напомнить учащимся, что диаграммы молекул — это просто представления, и мы используем разные цвета, чтобы различать атомы разных элементов.Атомы кислорода на самом деле не красные.

Химические формулы

Можете ли вы вспомнить, что у каждого элемента есть свой уникальный химический символ? Мы можем объединить эти символы в химическую формулу воды. Химическая формула — еще одно очень важное понятие в химии.

Химическая формула воды: H ₂ O. Она показывает отношение атомов водорода (два) к атомам кислорода (один) в одной молекуле воды.Как вы думаете, о чем нам говорит химическая формула CO ₂ ?

Он говорит нам, что один атом углерода (C) связан с двумя атомами кислорода (O) в CO ₂ . На этом этапе предлагается написать несколько химических формул на доске и попросить учащихся объяснить вам, что каждый из них говорит вам. Попросите учащихся делать заметки на боковых полях своих рабочих тетрадей, пока вы обсуждаете это в классе. Это послужит введением к следующему занятию.Например, вы также можете написать:

• H ₂ для газообразного водорода, что означает, что два атома водорода связаны вместе. Это двухатомная молекула.

• NaCl для хлорида натрия (поваренная соль), что означает, что один атом натрия связан с одним атомом хлора.

• KMnO4 — перманганат калия. Это может быть немного сложнее, но подчеркивает, что молекула может состоять более чем из двух разных элементов.Здесь один калий, один марганец, один атом азота и четыре атома кислорода связаны вместе, образуя одну молекулу.

В следующем упражнении мы попрактикуемся в написании и понимании химических формул. Всегда полезно думать о новой концепции разными способами. По этой причине мы также собираемся построить модели молекул, для которых пишем формулы.

МАТЕРИАЛЫ:

• Пластилин или пластилин разных цветов

ИНСТРУКЦИЯ:

1. В следующей таблице названия некоторых чистых веществ приведены в левом столбце.Заполните все пустые блоки в таблице.
2. Постройте модель одной молекулы каждого соединения на столе. Ваши атомы должны быть размером с горошину. Это может помочь вам построить модель до того, как нарисовать молекулу в правом столбце. Когда вы закончите, покажите своему учителю.

Чтобы помочь вам в этом, вот несколько рекомендаций:

• Каждая строка в таблице содержит достаточно информации, чтобы вы могли заполнить все пустые блоки.
• Первая строка заполнена за вас, так что у вас есть пример:
  • В графе 1 указано название: вода

  • Колонка 2 содержит формулу: H ₂ O

  • Колонка 3: Формула воды (в колонке 2) содержит всю информацию, которая нам нужна для заполнения блока в «Из чего она сделана?» столбец.Когда мы читаем формулу H ₂ O, нижний индекс «2» говорит нам, что существует два атома H. Поскольку у O нет нижнего индекса, это означает, что существует только один атом O.

  • Колонка 4: Модель молекулы воды должна отражать наличие одного атома О и двух атомов Н. Откуда мы знаем, что О должен быть посередине? На данный момент достаточно знать, что атом, которого у нас меньше всего, обычно находится посередине.

На этом этапе не важно, чтобы учащиеся правильно знали точные углы между атомами, такие как угол между атомами водорода в молекуле воды, поскольку они узнают только о том, что влияет на это позже, в Gr.10-12.

Заполненная таблица должна выглядеть следующим образом.

ВОПРОСЫ:

Водород, H ₂

Кислород, O ₂

Хлор, Cl ₂

Азот, N ₂

Вода, H ₂ O

Двуокись углерода, CO ₂

Диоксид серы, SO ₂

Натрия хлорид, NaCl

Сероводород, H ₂ S

Аммиак, NH ₃

Как вы узнали, какие вещества в таблице являются соединениями, а не элементами?

Вы, вероятно, искали, чтобы увидеть, какие из них состоят из более чем одного вида атомов.Соединение — это материал, состоящий из атомов двух или более различных элементов. Элементы не просто физически смешаны, но химически связаны друг с другом на атомном уровне.

Вода (H ₂ O), диоксид углерода (CO ₂ ) и соль или хлорид натрия (NaCl) являются примерами соединений, в то время как газообразный кислород (O ₂ ), газообразный водород (H ₂ ) и газообразный азот (N ₂ ) являются примерами элементов.

Соединение формулы H ₂ O ₂ также состоит из атомов водорода и кислорода.Формула говорит нам, что одна молекула этого вещества состоит из двух атомов водорода и двух атомов кислорода. H ₂ O ₂ то же самое, что вода? Как вы думаете?

Не путайте H ₂ O ₂ с H ₂ O! H ₂ O ₂ представляет собой соединение, называемое перекисью водорода. Перекись водорода похожа на воду в том, что при комнатной температуре (25 ° C) это прозрачная бесцветная жидкость, хотя и не такая жидкая, но во многом отличается.Следующие свойства перекиси водорода могут убедить вас, что это не то же самое, что вода:

• Пероксид водорода имеет температуру кипения 150 ° C и является очень эффективным отбеливателем для одежды и волос.
• Концентрированная перекись водорода настолько реактивна, что используется в качестве компонента ракетного топлива!
• Перекись водорода чрезвычайно агрессивна.
• Мы можем пить воду, но перекись водорода очень опасна и вредна.

Коррозионные вещества — это вещества, которые вызывают повреждение металла или других материалов в результате химического процесса. Представьте, что дождевая вода вызывает ржавчину, разъедающую металл.

Если это вас не убеждает, давайте сравним, как выглядит молекула перекиси водорода рядом с водой:

Несмотря на то, что они состоят из одних и тех же элементов, эти два соединения очень разные, и их никогда не следует путать друг с другом.

Целью приведенного выше сравнения перекиси водорода и воды было показать вам, что атомы в данном соединении всегда соединяются в фиксированном соотношении. Во всех молекулах воды во Вселенной всегда будет один атом O и два атома H, связанные вместе.

Это был пятый постулат Далтона:

5. Атомы химически соединяются в фиксированных соотношениях с образованием соединений.

Как атомы «сочетаются»? Что заставляет их слипаться и образовывать молекулы?

Химические связи

Посмотрите на фото с различным расположением металлических шариков. Эти шарики магнитные, и это позволяет вам создавать разные узоры, склеивая их вместе. Что заставляет магниты склеиваться?

Учащиеся могут сказать, что магниты слипаются, потому что они притягивают друг друга.Укажите им, что магниты действительно будут притягиваться друг к другу, если они выстроены правильно. Магниты также могут отталкивать друг друга, если они расположены по-другому. Учащиеся будут больше изучать магнитные силы в Gr. 9 Энергия и перемены.

Магниты притягивают (или отталкивают) друг друга из-за магнитной силы между ними (вы узнаете больше о магнитах в Gr.9). Когда атомы объединяются, они делают это, потому что они также испытывают силу притяжения. Сила немного сложнее, чем сила между магнитами, но работает она так же: сила удерживает атомы вместе, как будто они склеены клеем. Силы, удерживающие атомы вместе, называются химическими связями .

В молекуле воды химические связи между O и двумя атомами H удерживают всю молекулу вместе. Сколько химических связей в каждой молекуле воды? Если вы не уверены, посмотрите на диаграмму ниже:

Две облигации.Если вы хотите вывести учащихся за рамки требований учебной программы на данном этапе, вы можете дать краткое объяснение электронного обмена. Детали этого будут изучены только в Gr. 10. Эти прочные химические связи, называемые ковалентными связями, образуются, когда атомы делятся своими электронами. Это объясняет, почему после реакции разложения атомы немедленно преобразуются во что-то еще: требование совместного использования электронов, которое привело к первоначальной связи, все еще существует, они просто разделяют электроны с другим атомом.

Молекула воды имеет две идентичные связи O-H. Что бы произошло, если бы у нас было достаточно энергии, чтобы разорвать эти узы?

Если бы у нас было достаточно энергии, чтобы разорвать связи O-H, мы смогли бы отделить атомы друг от друга.

Что было бы, если бы мы разделили молекулы воды на их атомы? Теоретически у нас были бы атомы водорода и кислорода.На самом деле происходит то, что атомы водорода немедленно объединяются с образованием H ₂ , а атомы кислорода немедленно объединяются с образованием O ₂ .

Когда атомы отделяются друг от друга и рекомбинируют в различные комбинации атомов, мы говорим, что произошла химическая реакция .

В ходе указанной выше химической реакции вода разложилась (распалась) и рекомбинировала на более мелкие молекулы.Мы говорим, что вода претерпела реакцию разложения в приведенном выше примере. Конечно, не все химические реакции являются реакциями разложения. Существует много различных видов химических реакций, и мы собираемся исследовать некоторые примеры в следующем разделе.

Химические реакции

Во всех химических реакциях происходят два важных события:

• химические связи разорваны
• новые химические связи образуют

Это означает, что в всех химических реакциях атомы в молекулах перестраиваются, образуя новые молекулы.

В следующем упражнении мы собираемся смоделировать реакцию разложения воды, используя глину или шарики из пластилина для представления различных атомов.

Это дополнительное расширение. Позднее в семестре учащиеся будут больше изучать химические реакции.

МАТЕРИАЛЫ:

• Пластилин или пластилин двух разных цветов

ИНСТРУКЦИЯ:

1. Соберите две молекулы воды из глины или пластилина.Посмотрите на предыдущие изображения, чтобы напомнить вам, как выглядит молекула воды. Вы можете использовать глину любого цвета для создания своей.
2. Теперь разорвите все связи, удерживающие молекулы вместе, разделив их на отдельные атомы.

3. Ответьте на следующие вопросы:

   Сколько у вас атомов водорода (H)?

   ---

   Сколько у вас атомов кислорода (O)?

   ---

1. Объедините атомы водорода и кислорода в молекулы водорода (H ₂ ) и молекулы кислорода (O ₂ ).

2. Ответьте на следующие вопросы:

   Сколько молекул водорода можно построить из атомов H?

   ---

   Две молекулы водорода (H ₂ ) могут состоять из четырех атомов водорода.

   Сколько молекул кислорода можно построить из атомов кислорода?

   ---

   Одна молекула кислорода (O ₂ ) может состоять из двух атомов O.

Можете ли вы написать химическое уравнение для реакции, которую вы только что построили, с помощью глиняных моделей? Посмотрите на схему для вдохновения:

2 H ₂ O \ (\ rightarrow \) 2 H ₂ + O ₂

Химические уравнения будут правильно представлены в последней главе Gr.8 Материя и материалы, но это может быть хорошим местом, чтобы привлечь к этому внимание учащихся. Вы могли бы объяснить, что когда есть только одна молекула определенного типа (O ₂ в приведенном выше примере), мы не пишем число перед ней в химической реакции. На данном этапе балансировка уравнений не требуется.

Давайте посмотрим на другой пример химической реакции: реакция, когда углерод (в угле) реагирует с кислородом (в воздухе) с образованием диоксида углерода:

Вы можете использовать шарики из пластилина, чтобы имитировать эту реакцию.

Попытайтесь написать химическое уравнение реакции, когда углерод и кислород соединяются с образованием диоксида углерода. (Подсказка: используйте диаграмму, чтобы направлять вас.)

C + O ₂ \ (\ rightarrow \) CO ₂

Как атомы угля и кислорода перегруппировываются с образованием диоксида углерода? Какие облигации рвутся?

Связь между двумя атомами кислорода разрывается.

Какие новые облигации образуют?

Две новые углерод-кислородные связи образуются при образовании диоксида углерода.

Затем ваш учитель продемонстрирует классу две химические реакции.Ваша задача — внимательно наблюдать и записывать свои наблюдения, которые вы можете видеть в происходящем.

Мы предлагаем сделать это в качестве демонстрации или провести несколько экспериментов в классе, за которыми могут наблюдать разные группы учащихся. Видео в окне для посещения содержит простую демонстрацию электролиза с использованием сульфата меди вместо хлорида меди. Но наблюдения будут такими же, а именно: металлическая медь покрывает катод, и вы можете наблюдать пузырьки газа на аноде (на видео это газообразный кислород, а не газообразный хлор, как в исследовании здесь, в рабочей тетради.

Видео, демонстрирующее аналогичную реакцию с использованием сульфата меди.

ЦЕЛЬ: Определить, можно ли разложить хлорид меди с помощью электроэнергии.

МАТЕРИАЛЫ И АППАРАТ:

• стакан
• картонный диск, достаточно большой, чтобы закрыть верхнюю часть стакана
• два графитовых электрода
• 2 бита провода
• Растворы хлорида меди
• Аккумулятор 9 В

Вместо графитовых электродов можно также получить угольные электроды из использованных ячеек горелки.

Длина провода с зажимами типа «крокодил» на обоих концах является идеальной. Они понадобятся вам для построения электрической цепи. Включение переключателя в схему не является обязательным.

Раствор хлорида меди можно приготовить, растворив две чайные ложки хлорида меди (II) в стакане водопроводной воды.

Перед запуском сделайте следующие наблюдения:

МЕТОД:

1. Налейте раствор хлорида меди в стакан.
2. Сделайте два небольших отверстия в картонном диске и протолкните электроды через отверстия, как показано на следующем рисунке.
3. Поместите диск над стаканом так, чтобы большая часть каждого электрода находилась под поверхностью раствора.
4. Подсоедините верхние части электродов к концам батареи с помощью длин проводов. Взгляните на схему экспериментальной установки.
5. Дайте реакции развиться в течение нескольких минут и понаблюдайте за тем, что происходит.
6. Когда реакция продолжается примерно 10 минут, можно отсоединить провода и разобрать установку.

НАБЛЮДЕНИЯ:

Один электрод покрывается маленькими пузырьками, а другой становится коричневым.

Решение все еще синее.

Если вы сохранили часть исходного решения, учащиеся могут сравнить решение до и после эксперимента.Они могут заметить, что решение «после» не такое синее, как решение «до». Попросите учащихся задуматься, почему это могло быть. Это связано с двумя причинами:

• ионы меди выходят из раствора, поскольку они принимают электроны и превращаются в твердую медь, которая выделяется на катоде красновато-коричневого цвета. (Учащиеся еще не знают об обмене ионами или электронами, поэтому они могут предположить, что атомы / частицы меди выходят из раствора и накапливаются на электроде.)

• ионов хлора образуют газообразный хлор Cl ₂ на аноде.(Учащиеся могут наблюдать образование пузырьков газа на другом электроде и, возможно, сделать вывод, что это хлорид, выходящий из раствора в виде газообразного хлора.)

Следовательно, , концентрация раствора хлорида меди становится слабее, в результате чего он становится немного менее синим.

Один электрод остается темно-серым или черным.Другой электрод покрыт красновато-коричневым слоем.

Можно отметить, что электрод, который остался серо-черным, был тем же электродом, на котором раньше были пузырьки. Попросите учащихся почувствовать запах этого электрода. Они могут чувствовать запах отбеливателя, который представляет собой запах газообразного хлора Cl ₂ . Попросите учащихся сравнить цвет слоя с цветом медной монеты.Может ли налет на втором электроде быть медью? Да, это.

Учащимся не нужно понимать, что происходит в растворе на ионном уровне. Акцент здесь делается на демонстрации того, что соединение можно разбить на элементы. Тем не менее, объяснение электролиза раствора хлорида меди (II) приводится здесь для справки, и если вы хотите расширить свои знания учащихся:

• Когда электроды подключены к источнику питания, электроны перемещаются, заставляя электрод, прикрепленный к положительному концу батареи, становиться положительным.Он называется анодом . Затем отрицательно заряженные ионы хлорида в растворе притягиваются к положительному аноду. Ионы хлора отдают свои электроны и образуют газообразный хлор, который наблюдается в виде пузырьков.

• Электрод, прикрепленный к отрицательному полюсу батареи, становится отрицательным. Он называется катодом . На катоде положительно заряженные ионы меди в растворе притягиваются к отрицательному электроду.На катоде ионы меди приобретают электроны, образуя металлическую медь, которая осаждается на катоде. Наблюдается коричневый налет.

(Вы можете попросить учащихся нарисовать положительные и отрицательные знаки и пометить электроды на диаграммах в своих рабочих тетрадях в качестве дополнения.)

Электрод, прикрепленный к положительной стороне батареи, является положительным электродом и называется анодом .Электрод, прикрепленный к отрицательной стороне батареи, является отрицательным электродом и называется катодом .

Обобщите ваши экспериментальные наблюдения в следующей таблице.

АНАЛИЗ И ОБСУЖДЕНИЕ:

Растворенный в нем хлорид меди.

Раствор хлорида меди стал менее голубым. Это говорит нам о том, что часть хлорида меди превратилась во что-то другое.

Пузырьки означают, что на поверхности электрода образовался газ.Пахло отбеливателем. Газообразный хлор также пахнет отбеливателем, поэтому возможно, что газ, образующийся на электроде, мог быть хлором.

Примечание: Хлор фактически является активным ингредиентом отбеливателя.

Возможно, красновато-коричневый налет — это медь.

Атомы в хлориде меди были перегруппированы, чтобы образовать различные материалы: медь (Cu) и хлор (Cl ₂ ).

ВЫВОД:

Заключение обучаемого должно содержать как минимум два из следующего:

Как вы думаете, возможно ли разделить хлорид меди на медь и хлор с помощью любого из методов физического разделения, о которых мы узнали в Gr.7 Материя и материалы, такие как просеивание, фильтрация, выпаривание, дистилляция или хроматография? Вот подсказка: ни один из этих методов не может разорвать связи между атомами в веществе.

Ответ — нет. Медь и хлор химически связаны в хлориде меди. Мы знаем это из его химической формулы: CuCl ₂ . Методы физического разделения могут использоваться только для разделения смесей на вещества, из которых они состоят.

На данный момент мы узнали об атомах, молекулах, элементах и ​​соединениях. Иногда эти концепции сбивают с толку, потому что они описывают вещи, которые слишком малы, чтобы их можно было увидеть, а иногда и трудно представить. В следующем разделе мы вернемся к идее смесей и посмотрим, как все, что мы узнали до сих пор, можно поместить в схему классификации материи и материалов.

Тест на тему простых и сложных веществ.

Содержание правильного ответа и рекомендации по оцениванию (допускаются другие формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Часть А — 1 балл 23-21 балл — «5» Часть Б — 1-2 балла 20-16 баллов — «4» 15-12 баллов — «3»

Список использованной литературы:

Габриелян О.С., Химия. 8 класс. Дрофа. 2010 Рудзитис Г.Э. Химия 8 класс. М .: «Просвещение», 2010.

ТЕСТ № 2 (1). Молекулы и атомы. Простые и сложные вещества.Признаки химических элементов. Относительный атомный и молекулярный вес. Химические формулы.

Часть А

Разработанные современные химические символы

1) Д.И. Менделеев 3) Я. Берцелиус

2) А. Лавуазье 4) А. Авогадро

2. Химический элемент

1) определенный тип атомов

2) вещество, которое не может быть разложено на более простые вещества

3) атомы с одинаковой массой

4) вещество, которое при химическом превращении всегда увеличивает свой вес.

3. Относительная атомная масса химического элемента

1) масса его атома

2) масса его атома, выраженная в а.е.м.

3) отношение массы атома к 1/12 массы атома углерода

4) масса его атома, выраженная в граммах

4. Образовавшееся простое вещество

1) идентичные молекулы

2) атомы одного химического элемента

3) молекулы, состоящие из одного атома

4) простые молекулы

5.Молекулярные массы Fe 3 O 4, H 3 PO 4, N 2 равны соответственно

6. Массовая доля железа в соединении Fe 2 O 3 составляет

7. Массовые доли элементов в соединении железа и серы равны соответственно

46,67% и 53,33%. Формула соединения

4) Fe 2 (SO 4) 3

Часть B

8. Вставьте пропущенные слова в выписку: «_________________________ —

наименьших химически неделимых частиц, из которых состоят молекулы.«

9. Установите соответствие между названием вещества и его видом. Запишите ответ

в виде последовательности букв и цифр, например А1, В2 и т. Д.

1) вода А — простые вещества

2) кислород Б — комплексные вещества

10. Распределить по группам — металлы (A) и неметаллы (B) — химические элементы:

Запишите ответ в виде последовательности букв и цифр, например, A123, B456.

ИСПЫТАНИЕ №2 (2). Молекулы и атомы. Простые и сложные вещества. Признаки химических элементов. Относительный атомный и молекулярный вес. Химические формулы

Часть А

Заслуга введения в науку понятия химического элемента принадлежит

1. Д. Далтон

   DI. Менделеев

   Аристотель

Изотопы

1. атомов одного химического элемента

   атомов одного химического элемента, различающихся по массе

   атомов одного химического элемента, одинаковых по массе

   атомов одного и того же химического элемента, одинакового размера

Значение, указанное в таблице химических элементов D.И. Менделеев

относительная атомная масса химического элемента

относительная атомная масса его самого тяжелого изотопа

относительная атомная масса самого легкого изотопа

относительная атомная масса его наиболее распространенного изотопа в природе

средняя атомная масса всех изотопов с учетом их распространенности в природе

Азот (N 2) — простое вещество, так как его молекула

1. состоит из двух атомов

   состоит из нескольких атомов

   содержит идентичные атомы

   состоит из атомов одного химического элемента

Относительные молекулярные массы HNO 3, P 2 O 5, O 3 равны соответственно

1. Массовая доля марганца в соединении Mn 2 O 7

2. Массовые доли фосфора и хлора в соединении равны 14.87% и 85,13% соответственно. Формула соединения

Часть B

1. Вставить пропущенные в выписке слова: «__________________________ —

   .

атома одного вида. «

Установите соответствие между названием вещества и его типом. Запишите ответ в

1) сера А — простые вещества

2) кислород Б — комплексные вещества

10. Распределить по группам — металлы (A) и неметаллы (B) — химические элементы:

ИСПЫТАНИЕ №3 (1). Валентность химических элементов. Формулировка валентных формул. Химические уравнения. Типы химических реакций.

Часть А

Валентности серы, азота и углерода в их водородных соединениях (H 2 S, NH 3, CH 4) соответственно равны

2. Записаны обозначения химических элементов, образующих простые металлические вещества

под номером

3. Валентность серы в соединениях Na 2 S, SO 3, CS 2 равны соответственно

4.Формулы бинарных соединений кальция с азотом и алюминия с серой записываются соответственно под номером

Al 2 S 3, Ca 3 N 2

Ca 3 N 2, Al 2 S 3

Ca (NO 3) 2, Al 2 S 3

Ca 3 N 2, Al 2 (SO 4) 3

5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции Na + H 2 O → NaOH + H 2 равна

6. Заполните уравнение реакции (коэффициенты указаны): Fe + CuCl 2 = … + FeCl 2

сформирован из 5.6 г железа и 3,2 г серы.

Часть B

8. Вставить пропущенные слова в выписку: «Масса веществ, поступивших в

химическая реакция ____________________ к массе образующихся веществ. «

Сопоставьте левую и правую части уравнения реакции.

Запишите ответ в виде последовательности букв и цифр, например, A1, B2 и т. Д.

4Al + 3O 2 = A. Al 2 O3 + 3H 2 O

2Al (OH) 3 = B.2AlCl 3 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 6HCl = B. 2Al 2 O 3

Разделить на группы химические реакции — соединения (A) и замещения (B):

4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3

Hg (NO 3) 2 + Cu = Cu (NO 3) 2 + HG

S + O 2 = SO 2,

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

N 2 + O 2 = 2NO

2Al (OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

Запишите ответ в виде последовательности букв и цифр, например A123, B456.

ИСПЫТАНИЕ № 3 (2). Валентность химических элементов. Формулировка валентных формул. Химические уравнения. Типы химических реакций.

Часть А

Валентность кальция, натрия и алюминия в их соединениях с кислородом — CaO, Na 2 O, Al 2 O 3 — соответственно равна

1) I, II, III 3) II, I, III

2) III, II, I 4) II, III, I

2. Записаны обозначения химических элементов, образующих простые вещества — металлы

под номером

3.Валентность азота в соединениях Na 3 N, NO, NF 3 соответственно равна

1) I, II, III 3) III, I, III

2) III, II, III 4) I, II, I

4. Формулы бинарных соединений магния с азотом и кальция с серой соответственно

записан под номером

1) CaS, Mg 3 N 2 3) Mg (NO 3) 2, CaS

2) Mg 3 N 2, CaSO 4 4) Mg 3 N 2, CaS

5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции FeCl 2 + Cl 2 → FeCl 3 равна

6.Заполните уравнение реакции (коэффициенты указаны): Mg + 2 … = H 2 + MgCl 2

7. Используя закон сохранения массы, определите массу сульфида железа (II),

образован из 56 г железа и 32 г серы.

Часть B

8. Вставьте пропущенные слова в выписку: «_________________________ звоните

условное изображение протекания химической реакции с помощью знаков и формул. «

9. Сопоставьте левую и правую части уравнения реакции.Запишите ответ в виде последовательности букв и цифр, например, A1, B2 и т. Д.

1) 4Fe + 3O 2 = A. Fe 2 O 3 + 3H 2 O

2) 2Fe (OH) 3 = Б. 2FeCl 3 + 3H 2 O

3) Fe 2 O 3 + 6HCl = B. 2Fe 2 O 3

10. Распределите по группам химические реакции — разложение (A) и замещение (B):

1) 4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3

2) Hg (NO 3) 2 + Cu = Cu (NO 3) 2 + Hg

3) 4HNO 3 = 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O

4) Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

5) CaCO 3 = CaO + CO 2

6) Al (OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

Запишите ответ в виде последовательности букв и цифр, например A123, B456.

ИСПЫТАНИЕ № 4 (1). Молярная масса. Расчеты по химическим уравнениям

Часть А

Какое количество молекул воды содержится в порции вещества массой 3,6 г?

1. Молярная масса соединения CuSO 4 ∙ 5H 2 O (г / моль)

2. Какое количество вещества (моль) содержится в оксиде серы (VI) массой 12 г?

3. При взаимодействии раствора, содержащего гидроксид натрия NaOH массой 4 г, с раствором хлорида меди (II) Cu (OH) 2 и хлорида натрия NaCl.Какая масса (г) оксида? (Ответьте целым числом.)

4. Какова масса (г) хлорида железа (III), полученного реакцией железа массой 16,8 г с хлором?

5. Какова масса (г) оксида железа Fe 3 O 4, который образуется при сжигании железа на воздухе массой 11,2 г?

6. Масса осадка сульфата бария BaSO 4, образованного смешением растворов, содержащих сульфат натрия Na 2 SO 4 массой 1,42 г и хлорид бария BaCl 2 массой 2.8 г, равно

7. Какова масса соли хлорида алюминия AlCl 3 (г), образовавшейся в результате реакции гидроксида алюминия Al (OH) 3 весом 23,4 г и соляной кислоты HCl, содержащей 35 г хлористого водорода?

Часть B

1. Рассчитайте массу оксида железа (III), полученного реакцией 22,4 г железа с 10 г кислорода. Ответьте целым числом.

   При сжигании метана (CH 4) на воздухе образуются диоксид углерода и вода.Рассчитайте массу воздуха, необходимую для сжигания 16 г метана, если массовая доля кислорода в воздухе составляет 28,6%.

ИСПЫТАНИЕ № 4 (2). Молярная масса. Расчеты по уравнениям химических реакций.

Часть А

Какое количество атомов фосфора содержится в образце фосфора массой 155 г?

1. Молярная масса соединения CaSO 4 ∙ 2H 2 O (г / моль)

2. Масса пробы серы 19.2 г. Чему равно количество серы (моль)?

3. Какая масса (г) карбоната натрия Na 2 CO 3 равна 0,25 моль вещества?

4. При взаимодействии раствора, содержащего 8 г гидроксида натрия NaOH массой 8 г, с раствором нитрата меди (II) Cu (NO 3) 2 образуется осадок гидроксида меди (II) Cu (OH) 2 и нитрата натрия ( NaNO 3). Какова масса (г) гидроксида меди (II)? (Ответьте целым числом.)

5. Какая масса серы (г) прореагировала с алюминием весом 2,7 г?

6. Какая масса гидроксида железа (III) (г), растворенного в серной кислоте H 2 SO 4, весом 9,8 г? Схема реакции: Fe (OH) 3 + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 3 + H 2 O. (Ответьте целым числом).

8. Какова масса осадка сульфата бария BaSO 4 (г), образовавшегося при смешивании

растворов, содержащих сульфат натрия Na 2 SO 4 массой 1 шт.6 г и хлорид бария BaCl 2

весом 2,08 г?

Часть B

9. Рассчитайте массу оксида меди (II), образовавшуюся при взаимодействии 27 г алюминия с

25 г кислорода. Ответьте целым числом.

При сжигании метана (CH 4) образуются диоксид углерода и вода. Рассчитайте массу воздуха, необходимую для сжигания 32 г метана, если массовая доля кислорода в воздухе составляет 28,7%.

Тестовый итоговый (тематический) контроль

ИСПЫТАНИЕ №1 (1). Обобщение и контроль знаний по теме «Исходные химические представления»

Часть А

Для разделения смеси порошков мела и поваренной соли необходимо

1. использовать лупу и пинцет

   добавить воду к смеси, затем отфильтровать

   пропустить смесь через сито

   добавить воду к смеси, затем отфильтровать и выпарить фильтрат

Перечень чистых веществ размещен под номером

1. вода дистиллированная, алюминий, воздух

   почва, морская вода, духи

   медь, железо, свинец

   сталь, бронза, мельхиор

1. сквашивание молока и горящие свечи

   таяние льда и испарение воды

   замерзание воды и гниющие остатки

   лампочки и образование облаков

Формулы простых веществ

1. PH 3, P 4, O 3

   NH 3, N 2, N 2 O

2. H 2 O, Cl 2, HCl

Молекула аммиака состоит из

1. три атома азота и один атом водорода

   один атом азота и три атома водорода

   один атом азота и один атом водорода

   три атома азота и три атома водорода

Сумма коэффициентов в уравнении реакции фосфора (P) с избытком кислорода (O 2)

Валентность хрома в соединении Cr 2 O 3 составляет

.

1. Массовая доля цинка в хлориде цинка равна

Часть B

А.Атомы — это самые маленькие химически неделимые частицы, из которых состоят молекулы.

B. В физических явлениях молекулы вещества сохраняются, а в химических — разрушаются.

1) оба утверждения верны

2) утверждение A верно; утверждение B ложно

3) утверждение B верно, утверждение A неверно

4) оба утверждения неверны

10. Установите соответствие между уравнением реакции и ее типом.Запишите ответ в

как последовательность букв и цифр, например A1, B2 и т. Д.

Fe 2 O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2 O A. Замещение

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 B. Соединение

4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3 B. Разложение

2Fe (OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O G. Обмен

ИСПЫТАНИЕ № 1 (2). Обобщение и контроль знаний по теме «Исходные химические представления»

Часть А

Смесь порошков серы и железа можно разделить с помощью

1. фильтрация

2. декантация

   дистилляция

Перечень смесей размещен под номером

1. сахар, железо, воздух

   почва, морская вода, духи

   медь, бронза, свинец

   сталь, кислород, мельхиор

Под номером

описываются только химические явления.

1. карбонизация сахара и сахарного джема

   образование инея и облаков

   прокисшее молоко и газовыделение из бутылки лимонада

   образование газа при смешивании соды с уксусом и почернение изделий из серебра

Формулы только простых веществ объединены под номером

2. S 8, P 4, NH 3

3. NaOH, KOH, HNO 3

Молекула оксида серы (IV) состоит из

1. один атом серы и один атом кислорода

   один атом серы и три атома кислорода

   один атом серы и два атома кислорода

   два атома серы и один атом кислорода

Сумма коэффициентов в уравнении реакции алюминия с кислородом (O 2) равна

1. Валентность хрома в соединении CrO 3 составляет

2. Массовая доля кальция в нитриде кальция равна

Часть B

1. Высказать мнение о судебных решениях:

А.Молекулы веществ находятся в непрерывном движении. Скорость передвижения

молекул зависит от температуры.

Б. При физических явлениях молекулы вещества разрушаются, а при химических —

сохранено.

оба утверждения верны

оператор A правильный, оператор B неверный

оператор B правильный, оператор A неверный

оба утверждения неверны

Сопоставьте уравнение реакции с его типом.Запишите ответ в

как последовательность букв и цифр, например A1, B2 и т. Д.

Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O A. Замещение

2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 B. Соединение

4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 B. Разложение

2Al (OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O G. Обмен

• обобщить знания по теме «Простые и сложные вещества»;
• формирование коммуникативных способностей студентов при работе в группах.

Оснащение:

• Таблетки с меню на каждом столе — 4 шт .;
• Карта оценки вклада студента в работу группы;
• Описание заданий (согласно меню) для студентов по каждому столу — 4 шт.
• Кредит в размере 40 у.е.
• ПСЧЭ и таблица растворимости.

Студенты посещают кафе. Формируются 3 группы по 4 человека, каждая группа выбирает ответственный (администраторский) стол.Во время игры работу каждой группы оценивают как учитель, так и одноклассники (противники).

Вместо привычных блюд в меню представлены задания по теме. Каждая группа получила ссуду в размере 40 у.е. При решении заданий ученики получают оценку в $

Оценка успеваемости студентов проводится по схеме:

«Отлично» — 1 у.е., «хорошо» — 2 у.е. «Удовлетворительно» — 3 у.е.

Количество полученных у.е., вычитаемых из данной ссуды.Побеждает группа, накопившая наибольшую сумму.

Во время игры каждый участник должен выступить хотя бы 1 раз.

Игра проходит в несколько этапов:

1. «Холодные закуски»

• Кроссворд;
• Определение терминов;
• Классификация веществ.

2. «Горячие блюда»

• Составьте формулы веществ;
• Давать названия веществам;
• Решите задачу по формуле.

3. «Напитки»

4. «Крепкие напитки»

Тест № 2: 4 варианта.

5. «Десерт»

Отгадывать загадки.

Карта оценки вклада студента в работу группы (проводится по 5-балльной шкале)

Добрый день! Рад приветствовать вас в химическом кафе «Светлячок!».Целью нашего кафе будет обобщение темы «Простые и сложные вещества». Каждый из вас занял свой стол, и я предлагаю выбрать для вас администратора стола, который будет координировать работу его стола.

Прошу вас ознакомиться с меню. В нем вместо привычных блюд представлены задания по теме. Каждый должен хотя бы раз ответить.

Десертные задания:

1. Что называется белым золотом? ( Хлопок. )
2. Какое название химического элемента содержится в супе со свеклой и другими овощами? ( В — борщ.)
3. Что называют «живым серебром»? ( Рыба. )
4. Как называется мех пушных зверей? ( Пушистое золото. )
5. Выкиньте 4 буквы в названии горной антилопы, и вы получите название химического элемента группы 6. ( Серна — сера. )
6. С маленького грызуна начинается, заканчивается бык, как называется химический элемент? ( Мышьяк. )
7. Какой химический элемент «зовет» кошку в гости? ( Кислород.)

Химический тест Простые и сложные вещества. Задания на десерт

Содержание правильного ответа и методика оценивания (допускается другая формулировка, не искажающая его смысла)

Часть A — 1 балл 23-21 балл — «5» Часть B — 1-2 балла 20-16 баллов — «4» 15-12 баллов — «3»

Библиография:

Габриелян О.С., Химия. 8 класс. Дрофа. 2010 Рудзитис Г.Э. Химия 8 класс. М .: «Просвещение», 2010.

• обобщить знания по теме «Простые и сложные вещества»;
• формирование коммуникативных способностей студентов при работе в группах.

Оснащение:

• Таблетки с меню на каждом столе — 4 шт .;
• Карточка оценки вклада студента в работу группы;
• Должностная инструкция (меню) для студентов на каждый стол — 4 шт.
• Кредит в размере 40 у.е.
• PSHE и таблица растворимости.

Студенты посещают кафе. Формируются 3 группы по 4 человека, каждая группа выбирает ответственный (администраторский) стол. Во время игры оценивается работа каждой группы как учителя, так и одноклассников (противников).

В меню вместо обычных блюд представлены задания по теме. Каждая группа выдала ссуду в размере 40 долларов США. При решении задач ученики получают оценку в

Оценка активности студентов проводится по схеме:

«Отлично» — 1 ЕД.Е., «Хорошо» — 2 доллара США; «Удовлетворительно» — 3 у.е.

Количество полученных США, вычтенных из этой ссуды. Победителем становится группа, сохранившая наибольшую сумму.

Во время игры каждый участник должен выступить хотя бы 1 раз.

Игра проходит в несколько этапов:

1. «Холодные закуски»

• Кроссворд;
• Определение терминов;
• Распределение веществ по классам.

2.«Горячие блюда»

• Создавайте формулы;
• Дайте названия веществам;
• Решите задачу по формуле.

3. Напитки

4. «Крепкие напитки»

Тест № 2: 4 варианта.

5. «Десертный»

Отгадывать тайны.

Карта оценки вклада студента в работу группы (проводится по 5-балльной шкале)

Доброго времени суток! Рад приветствовать Вас в химическом кафе «Светлячок!».Цель нашего кафе — обобщить тему «Простые и сложные вещества». Каждый из вас взял свой стол, и я предлагаю выбрать администратора стола, который будет координировать работу вашего стола.

Прошу вас ознакомиться с меню. На месте вместо обычной посуды стоят задания по теме. Каждому нужно ответить хотя бы один раз.

Задания на десерт:

1. Что называется белым золотом? ( Хлопок. )
2. Название какого химического элемента содержится в супе со свеклой и другими овощами? ( Brutching.)
3. Что называют «живым серебром»? ( Рыба. )
4. Как называется мех пушных зверей? ( Пушистое золото. )
5. Киньте 4 буквы в название горной антилопы, и вы получите название химического элемента 6 группы. ( Сульна — сера. )
6. От маленького грызуна начинается, кончится бык, как химический элемент называется? ( Мышьяк. )
7. Какой химический элемент «зовет» в гости кошку? ( Кислород.)

Тест № 2 (1). Молекулы и атомы. Простые и сложные вещества. Признаки химических элементов. Относительный атомный и молекулярный вес. Химические формулы.

Часть A.

Разработана современная химическая символика

1) Д.И. Иметелеев 3) Я. Бурцеллиус

2) А. Лавуазье 4) А. Авогадро

2. Химический элемент

1) определенный тип атомов

2) вещество, не разлагающееся на более простые вещества

3) атомы с одинаковой массой

4) Вещество, которое при химическом превращении всегда увеличивает свой вес.

3. Относительная атомная масса химического элемента

1) масса его атома

2) масса его атома, выраженная в A.Y.m.

3) Отношение массы атома к 1/12 массы атома углерода

4) масса его атома, выраженная в граммах

4. Образуется простое вещество

1) идентичные молекулы

2) атомы одного химического элемента

3) молекулы, состоящие из одного атома

4) простые молекулы

5.Молекулярные массы Fe 3 O 4, H 3 PO 4, N 2 равны соответственно

6. Массовая доля железа в соединении Fe 2 O 3 равна

7. Массовые доли элементов в соединении железа с серым равны соответственно

46,67% и 53,33%. Формула соединения

4) Fe 2 (SO 4) 3

Часть Б.

8. Вставьте пропущенные в выписку слова: «_________________________ —

наименьших химически неделимых частиц, из которых состоят молекулы.«

9. Установите соответствие между названием вещества и его видом. Ответ написать

в виде последовательности букв и цифр, например А1, В2 и т. Д.

1) Вода А — простые вещества

2) кислород Б — комплексные вещества

10. Распределить по группам — металлы (A) и неметаллы (b) — Химические элементы:

Ответ напишите в виде последовательности букв и цифр, например, A123, B456.

Тест № 2 (2).Молекулы и атомы. Простые и сложные вещества. Признаки химических элементов. Относительный атомный и молекулярный вес. Химические формулы

Часть A.

Заслуга введения в науку понятия о химическом элементе принадлежит

1. Д. Далтон

   DI. Менделеев

   Аристотель

Изотопы — это

1. атомов одного химического элемента

   атомов одного химического элемента, различающихся по массе

   атомов одного химического элемента, одинаковых по массе

   атомов одного химического элемента, одинаковых по размеру

Ограничено в таблице химических элементов D.И. РЕМЕЕЛЕЕВА СТОИМОСТЬ

Относительный атомный вес химического элемента

относительная атомная масса его самого тяжелого изотопа

относительная атомная масса его более легкого изотопа

относительная атомная масса его наиболее распространенного изотопа

средняя атомная масса всех изотопов с учетом их распространенности в природе

Азот (N 2) — простое вещество, так как его молекула

1. состоит из двух атомов

   содержит несколько атомов

   содержит те же атомы

   состоит из атомов одного химического элемента

Относительные молекулярные массы HNO 3, P 2 O 5, O 3 равны соответственно

1. Массовая доля марганца в соединении Mn 2 O 7 равна

2. Массовые доли фосфора и хлора в соединении равны соответственно 14.87% и 85,13%. Формула соединения

Часть Б.

1. Вставить пропущенные в выписку слова: «__________________________ —

атомов одного сорта. «

Установите соответствие между названием вещества и его видом. Запись написать в Б.

1) сера а — простые вещества

2) кислород Б — комплексные вещества

10. Распределить по группам — металлы (A) и неметаллы (b) — Химические элементы:

Тест № 3 (1).Оценка химических элементов. Составление валентных формул. Химические уравнения. Типы химических реакций.

Часть A.

Валентность серы, азота и углерода в их водородных соединениях (H 2 S, NH 3, CH 4) соответственно равна

2. Зарегистрированные символы химических элементов, образующих простые металлы

под номером

3. Результат серы в соединениях Na 2 S, SO 3, CS 2 равны соответственно

4.Составы бинарных соединений кальция с азотом и алюминия с серым соответственно зарегистрированы под номером

Al 2 S 3, Ca 3 N 2

Ca 3 N 2, Al 2 S 3

Ca (NO 3) 2, Al 2 S 3

Ca 3 N 2, Al 2 (SO 4) 3

5. Система коэффициентов в уравнении реакции Na + H 2 O → NaOH + H 2 равна

6. Заполните уравнение реакции (коэффициенты указаны): Fe + Cucl 2 = … + FECL 2

— результат 5.6 г железа и 3,2 г серы.

Часть Б.

8. Вставить пропущенные в выписку слова: «Масса веществ, поступивших в

химическая реакция ____________________ Масса образованных веществ. «

Задайте соответствие между левой и правой частями уравнения реакции.

Ответ записывается как последовательность букв и цифр, например, A1, B2 и т. Д.

4Al + 3O 2 = А.Al 2 O3 + 3H 2 O

2AL (OH) 3 = B. 2AlCl 3 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 6HCl = V. 2AL 2 O 3

Распределите химические реакции по группам — соединения (а) и замещения (б):

4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3

Hg (NO 3) 2 + Cu = Cu (NO 3) 2 + HG

S + O 2 = SO 2,

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

N 2 + O 2 = 2NO

2AL (OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

Ответ напишите в виде последовательности букв и цифр, например A123, B456.

Тест № 3 (2). Оценка химических элементов. Составление валентных формул. Химические уравнения. Типы химических реакций.

Часть A.

Валентность кальция, натрия и алюминия в их соединениях с кислородом — CaO, Na 2 O, Al 2 O 3 — соответственно равна

1) I, II, III 3) II, I, III

2) III, II, I 4) II, III, I

2. Зарегистрированные символы химических элементов, образующих простые металлы

под номером

3.Оценка азота в соединениях Na 3 n, NO, NF 3 соответственно равна

1) I, II, III 3) III, I, III

2) III, II, III 4) I, II, I

4. Формулы бинарных соединений магния с азотом и кальция с серым соответственно

записан под номером

1) CAS, MG 3 N 2 3) MG (NO 3) 2, CAS

2) Mg 3 N 2, Caso 4 4) Mg 3 N 2, CAS

5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции 2 FeCl 2 + Cl 2 → FECL 3 равна

6.Закончите уравнение реакции (коэффициенты указаны): Mg + 2 … = H 2 + MgCl 2

7. Используя закон сохранения массы, определите массу сульфида железа (II),

образован из 56 г железа и 32 г серы.

Часть Б.

8. Вставить пропущенные в выписку слова: «_________________________

условное изображение химической реакции с помощью знаков и формул. «

9. Установите соответствие между левой и правой частями уравнения реакции.Ответ записывается как последовательность букв и цифр, например, А1, В2 и т. Д.

1) 4Fe + 3O 2 = A. Fe 2 O 3 + 3H 2 O

2) 2Fe (OH) 3 = Б. 2FeCl 3 + 3H 2 O

3) Fe 2 O 3 + 6HCl = V. 2fe 2 O 3

10. Распределите химические реакции по группам — разложение (я) и замещение (b):

1) 4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3

2) Hg (NO 3) 2 + Cu = Cu (NO 3) 2 + HG

3) 4HNO 3 = 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O

4) Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

5) Caco 3 = CAO + CO 2

6) Al (OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

Ответ напишите в виде последовательности букв и цифр, например A123, B456.

Тест № 4 (1). Молярная масса. Расчеты по уравнениям химических реакций

Часть A.

Чему равно количество молекул воды, содержащихся в порции вещества массой 3,6 г?

1. Молярная масса of Cuso 4 ∙ 5H 2 O (г / моль)

2. Какое количество вещества (моль) содержится в оксиде серы (VI) весом 12 г?

3. При взаимодействии раствора, содержащего гидроксид натрия NaOH массой 4 г, с раствором хлорида меди (II) Cu (OH) 2 и хлорида натрия NaCl.Какова масса (г) оксида? (Ответ дайте в виде целого числа.)

4. Какова масса (г) хлорида железа (III), полученного реакцией железа массой 16,8 г с хлором?

5. Какова масса (г) оксида железа Fe 3 O 4, образовавшегося при горении на воздухе железа массой 11,2 г?

6. Масса осадка сульфата бария BASO 4, образованного смешением растворов, содержащих сульфат натрия Na 2 SO 4 массой 1,42 г и бариевый хлорид BACL 2 массой 2.8g, что равно

7. Чему равна масса солей хлорида алюминия (г), полученная в результате реакции гидроксида алюминия Al (OH) 3 массой 23,4 г и соляной кислоты HCl, содержащей 35 г хлороура?

Часть Б.

1. Рассчитайте массу оксида железа (III), которая образуется при взаимодействии 22,4 г железа с 10 г кислорода. Ответ вносить в виде целого числа.

   При сжигании метана (CH 4) в воздухе образуются углекислый газ и вода.Рассчитайте массу воздуха, необходимую для сжигания 16 г метана, если массовая доля кислорода в воздухе составляет 28,6%.

Тест № 4 (2). Молярная масса. Расчеты по уравнениям химических реакций.

Часть A.

Какое количество атомов фосфора содержится в образце фосфора массой 155 г?

1. Молярная масса of CASO 4 ∙ 2H 2 O (г / моль)

2. Массовый образец образца 19.2. Какое количество серы (моль)?

3. Какова масса (г) карбоната натрия Na 2 Co 3 с веществом 0,25 моль?

4. При взаимодействии раствора, содержащего гидроксид натрия NaOH массой 8 г, с раствором нитрата меди (II) (NO 3) 2 образуется осадок гидроксида меди (II) Cu (OH) 2 и нитрата натрия (Nano 3). Какова масса (г) гидроксида меди (II)? (Ответ дайте в виде целого числа.)

5. Какая масса серы (г) вступила в реакцию с алюминием массой 2.7 г?

6. Какова масса гидроксида железа (III) (г), растворенного в серной кислоте H 2 SO 4, весом 9,8 г? Схема реакции: FE (OH) 3 + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 3 + H 2 O. (ответ целым числом).

8. Какова масса осадка сульфата бария Baso 4 (г), образовавшегося при смешивании

растворов, содержащих сульфат натрия Na 2 SO 4 массой 1,6 г и хлорид бикарбоната BACL 2

вес 2,08 г?

Часть Б.

9.Рассчитайте массу оксида меди (II), образовавшегося при взаимодействии 27 г алюминия с

25 г кислорода. Ответ вносить в виде целого числа.

При сжигании метана (CH 4) образуются углекислый газ и вода. Рассчитайте массу воздуха, необходимую для сжигания 32 г метана, если массовая доля кислорода в воздухе составляет 28,7%.

Результат теста (тематический) контроль

Тест №1 (1). Обобщение и контроль знаний по теме «Исходные химические представления»

Часть А.

Для разделения смеси порошков мела и крашеной соли следовать

1. воспользоваться лупой и пинцетом

   добавить воду к смеси, затем профиль

   пропустить смесь через сито

   добавить воду к смеси, затем профилировать и выпарить фильтрат

Перечень чистых веществ размещен под номером

1. дистиллированная вода, алюминий, воздух

   почва, морская вода, духи

   медь, железо, свинец

   сталь, бронза, мельхиор

1. Молоко Горение кожи и свечей

   Таяние льда и испарение воды

   Замерзание воды и гниющие остатки

   свечение Электромама и образование облаков

Формулы только простых веществ

1. PH 3, P 4, O 3

   NH 3, N 2, N 2 O

2. H 2 O, Cl 2, HCl

Молекула аммиака состоит из

1. три атома азота и один атом водорода

   один атом азота и три атома водорода

   один атом азота и один атом водорода

   три атома азота и три атома водорода

Сумма коэффициентов в уравнении реакции фосфора (P) с избытком кислорода (O 2)

Валентность хрома в соединении CR 2 O 3 равна

1. Массовая доля цинка в хлориде цинка равна

Часть Б.

A. Атомы — это мельчайшие химически неделимые частицы, из которых состоят молекулы.

B. В физических явлениях молекулы вещества сохраняются, а когда химические вещества разрушаются.

1) Оба утверждения верны

2) Верное утверждение A, утверждение B неверно

3) Верное высказывание Б, высказывание и неправильное

4) оба утверждения неверны

10. Установите соответствие между уравнением реакции и ее типом.Запись написать в Б.

форма последовательности букв и цифр, например А1, В2 и т. Д.

Fe 2 O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2 O A. Замещение

Fe + 2HCl = FECL 2 + H 2 B. Соединение

4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3 V. Разложение

2Fe (OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

Тест № 1 (2). Обобщение и контроль знаний по теме «Исходные химические представления»

Часть А.

Смесь порошков серы и железа делится на

1. фильтрация

2. декантация

   дистилляция

Список смесей размещен под номером

1. сахар, железо, воздух

   почва, морская вода, духи

   медь, бронза, свинец

   сталь, кислород, мельхиор

Под номером

описываются только химические явления.

1. обугливание сахара и сахарное варенье

   образование и образование облаков

   обман молока и выделение газа из лимонадной бутылки

   газообразование при смешивании соды с уксусом и чернении изделий из серебра

Формулы только простых веществ объединены под номером

2. S 8, P 4, NH 3

3. Naoh, Koh, HNO 3

Молекула оксида серы (IV) состоит из

1. один атом серы и один атом кислорода

   один атом серы и три атома кислорода

   один атом серы и два атома кислорода

   два атома серы и один атом кислорода

Сумма коэффициентов в уравнении реакции алюминия с кислородом (O 2) равна

1. Валентность хрома в соединении CRO 3 равна

2. Массовая доля кальция в нитриде кальция равна

Часть Б.

1. Экспресс-заключение на судебные решения:

A. Молекулы веществ находятся в непрерывном движении. Скорость движения

молекул зависит от температуры.

Б. При физических явлениях молекулы вещества разрушаются, а при химическом воздействии —

сохраняются.

оба утверждения верны

верны утверждения A, говорят B неправильно

верны говорят b, говорят и неверны

оба утверждения неверны

Установите соответствие между уравнением реакции и ее типом.Запись написать в Б.

форма последовательности букв и цифр, например А1, В2 и т. Д.

Al 2 O 3 + 6HCl = 2ALCL 3 + 3H 2 O A. Замена

2AL + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 B. Соединение

4AL + 3O 2 = 2AL 2 O 3 В. Разложение

2AL (OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

На языке химии обозначены химические элементы рудзита. Химические элементы. Символы химических элементов.Национальные параметры записи

Химия, как и любая наука, требует точности. Система представления данных в этой области знаний разрабатывалась веками, и текущий стандарт представляет собой оптимизированную структуру, содержащую всю необходимую информацию для дальнейшей теоретической работы с каждым конкретным элементом.

При написании формул и уравнений крайне неудобно использовать целые числа, и сегодня для этого используются одна или две буквы — химические символы элементов.

История

В Древнем мире, как и в средние века, ученые использовали символические изображения для обозначения различных элементов, но эти знаки не были стандартизированы. Лишь к 13 веку были попытки систематизировать символы веществ и элементов, а с 15 века вновь открытые металлы стали обозначать по первым буквам их названий. Похожая стратегия именования применяется в химии и по сей день.

Текущее состояние системы наименований

На сегодняшний день известно более ста двадцати химических элементов, некоторые из которых чрезвычайно трудно найти в природе.Неудивительно, что еще в середине 19-го века наука знала, что существует только 63 из них, и не было единой системы именования, никакой целостной системы для представления химических данных.

Последнюю задачу решил во второй половине того же века русский ученый Д. И. Менделеев, опираясь на неудачные попытки его предшественников. Процесс именования продолжается и сегодня — есть несколько элементов с номерами от 119 и выше, условно обозначенных в таблице латинским сокращением их порядкового номера.Символы химических элементов этой категории произносятся по латинским правилам чтения чисел: 119 — неразъединенные (букв. «Сто девятнадцатый»), 120 — унбинил («сто двадцать») и так далее.

Большинство элементов имеют собственные имена, происходящие от латинских, греческих, арабских, немецких корней, в некоторых случаях отражающие объективные характеристики веществ, а в других действующих как немотивированные символы.

Этимология некоторых элементов

Как упоминалось выше, некоторые названия и символы химических элементов основаны на объективно наблюдаемых признаках.

Название фосфор, светящийся в темноте, происходит от греческого слова «нести свет». При переводе на русский язык встречается много «говорящих» названий: хлор — «зеленоватый», бром — «дурно пахнущий», рубидий — «темно-красный», индий — «индиго». Поскольку химические обозначения элементов даны латинскими буквами, прямая связь названия с веществом для носителя русского языка обычно остается незамеченной.

В названии есть более тонкие ассоциации.Итак, название «селен» происходит от греческого слова, означающего «луна». Произошло это потому, что в природе этот элемент является спутником теллура, название которого на том же греческом языке означает «Земля».

Ниобий также называется. Согласно древнегреческой мифологии, Ниоба — дочь Тантала. Химический элемент тантал был открыт ранее и по своим свойствам подобен ниобию — таким образом, логические отношения отца и дочери были спроецированы на «отношения» химических элементов.

Более того, тантал не случайно получил свое название в честь известного мифологического персонажа. Дело в том, что получение этого элемента в чистом виде было сопряжено с большими трудностями, из-за чего ученые обратились к фразеологизму «танталовая мука».

Еще один любопытный исторический факт — название платина дословно переводится как «серебро», то есть нечто подобное, но не такое ценное, как серебро. Причина в том, что этот металл плавится намного тверже серебра, а потому долгое время не находил применения и не представлял особой ценности.

Общий принцип наименования элементов

При взгляде на таблицу Менделеева первое, что бросается в глаза, — это названия и символы химических элементов. Это всегда одна или две латинские буквы, первая из которых — заглавная. Выбор букв определяется латинским названием элемента. Несмотря на то, что корни слов происходят и от древнегреческого, и от латинского, и от других языков, по стандарту именования к ним добавляются латинские окончания.

Интересно, что большинство символов для носителя русского языка будут интуитивно понятными: алюминий, цинк, кальций или магний, школьник легко запоминает с первого раза. Сложнее обстоит дело с теми именами, которые отличаются в русском и латинском вариантах. Студент может не сразу вспомнить, что кремний — это кремний, а ртуть — это гидраргирум. Тем не менее, об этом придется помнить — графическое изображение каждого элемента ориентировано на латинское название вещества, которое будет фигурировать в химических формулах и реакциях как Si и Hg соответственно.

Чтобы запомнить такие названия, студентам полезно выполнять такие упражнения, как: «Установите соответствие между символом химического элемента и его названием».

Другие способы наименования

Названия некоторых элементов взяты из арабского языка и были «стилизованы» под латынь. Например, натрий получил свое название от корня, что означает «бурлящее вещество». Аравийские корни прослеживаются также в названиях калия и циркония.

Немецкий язык также оказал влияние.Отсюда и названия таких элементов, как марганец, кобальт, никель, цинк, вольфрам. Логическая связь не всегда очевидна: например, никель — это сокращение от слова, означающего «медный дьявол».

В редких случаях названия переводились на русский язык в виде кальки: гидрогениум (буквально «рождающий воду») превращался в водород, а карбонон — в углерод.

Имена и географические названия

Более дюжины элементов названы в честь различных ученых, в том числе Альберта Эйнштейна, Дмитрия Менделеева, Энрико Ферми, Эрнеста Резерфорда, Нильса Бора, Мари Кюри и других.

Некоторые имена произошли от других имен собственных: названий городов, штатов, стран. Например: Московия, Дубний, Европиум, Тенессин. Не все топонимы покажутся знакомыми носителю русского языка: вряд ли человек без культурного фона узнает японское имя Нихон в слове nichony (букв .: Страна восходящего солнца), а в гафнии — Латинская версия Копенгагена. Узнать даже название своей родной страны в слове рутений — задача не из легких.Тем не менее, Россия на латыни называется рутением, и именно в честь него назван 44-й химический элемент.

Названия космических тел появляются в периодической таблице: планеты Уран, Нептун, Плутон, Церера. Помимо имен персонажей древнегреческой мифологии (Тантал, Ниобий), есть скандинавские: торий, ванадий.

Периодическая таблица

В известной нам сегодня периодической таблице, носящей имя Дмитрия Ивановича Менделеева, элементы представлены сериями и периодами.В каждой ячейке химический элемент обозначается химическим символом, рядом с которым представлены другие данные: его полное название, порядковый номер, распределение электронов по слоям, относительная атомная масса. Каждая ячейка имеет свой цвет, который зависит от того, выделен ли элемент s-, p-, d- или f-.

Принципы регистрации

При регистрации изотопов и изобар в верхнем левом углу символа элемента ставится массовое число — общее количество протонов и нейтронов в ядре.В этом случае атомный номер, представляющий количество протонов, помещен в нижнем левом углу.

Заряд иона записан справа вверху, а на той же стороне внизу указано количество атомов. Символы химических элементов всегда начинаются с заглавной буквы.

Национальные параметры записи

В Азиатско-Тихоокеанском регионе существуют варианты написания символов химических элементов на основе местных методов письма. В китайской нотации используются знаки радикалов, за которыми следуют иероглифы в их фонетическом значении.Символам металлов предшествует знак «металл» или «золото», газов — радикал «пар», неметаллов — иероглиф «камень».

В европейских странах также бывают ситуации, когда знаки элементов во время записи отличаются от тех, которые записываются в международных таблицах. Например, во Франции азот, вольфрам и бериллий имеют собственные названия на национальном языке и обозначаются соответствующими символами.

Наконец

При обучении в школе или даже в высшем учебном заведении запоминание содержания всей таблицы Менделеева совершенно не требуется.В памяти следует хранить химические символы элементов, которые чаще всего встречаются в формулах и уравнениях и время от времени просматриваются в Интернете или в учебниках.

Однако во избежание ошибок и недоразумений необходимо знать, как структурированы данные в таблице, в каком источнике искать нужные данные, четко помнить, какие названия элементов отличаются в русской и латинской версиях. В противном случае вы можете случайно принять Mg за марганец, а N за натрий.

Для практики на начальном этапе выполняйте упражнения. Например, укажите символы химических элементов для произвольно взятой последовательности названий из периодической таблицы. По мере накопления опыта все станет на свои места, и вопрос запоминания этой базовой информации отпадет сам собой.

Часть I

1. Горизонтальная таблица Д. И. Менделеева разделена на периоды, которые делятся на:
а) малые, это периоды — 1, 2, 3;
б) большие, это периоды — 4, 5, 6, 7.

2. Вертикальная таблица Д. И. Менделеева разбита на группы, каждая из которых делится на:
а) основная, или группа А;
б) вторичный, или групповой.
IA группа — это группа щелочных металлов.
IIA группа — это группа щелочноземельных металлов.
ВИИА группа — группа галогенов.
Группа VIIIA — это группа благородных или инертных газов.

4. Аналогии языка химии с русским языком.

5.Заполните таблицу «Названия и символы химических элементов».

6. Примеры названий химических элементов (указать химический знак в скобках) по этимологическим источникам.

1) Свойства простых веществ
Водород (H), кислород (O), фтор (F)
2) Астрономия
Селен (Se), теллур (Te), уран (U)
3) География
Германий (Ge), галлий (Ga), полоний (Po)
4) Древнегреческие мифы
Тантал (Ta), Прометий (Pm), Лютеций (Lu)
5) Великие ученые
Менделей (Md. ), Резерфордий (Rt), Эйнштейний (Es)

Часть II

1.Установите соответствие между положением химического элемента в Периодической таблице Д. И. Менделеева и химическим знаком.

А — 5; Б — 1; В 2; G — 4

2. Выберите символы или названия химических элементов одного большого периода. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название металла, из которого делают бенгальские огни: магний.

1) калий M
2) Br A
5) марганец G
6) Cu N
8) Ca And
9) Zn

3.Введите названия следующих химических элементов в соответствующие столбцы:
Cl, He, Br, Ne, Li, I, K, Ba, Ca, Na, Xe, Sr.

4. Заполните пропуски в логической схеме.
Химический элемент (Н, О) → химическая реакция (Н₂О) → химическое производство (2 Н₂О = 2 Н₂ + О₂).

5. Сделайте обобщение:
химических элементов — углерод, кремний, олово, свинец — относятся к группе IVA.

6. В левом столбце таблицы запишите, по какому признаку химические элементы делятся на две группы.

7. Установите соответствие между произношением и химическим знаком (символом).

А — 3; В — 6; В 2; G — 7; D — 5; E — 1.

8. Вычеркнуть «лишнее»:

Кюрий, Менделий, бром, Эйнштейн.

9. Общий этимологический источник названий химических элементов:

U, Te, Se — планетарий.

10. В честь различных штатов или частей света названы следующие элементы:

Германий, галлий, Франция, Дубний.

Меркурий соответствует планете Меркурий, которая наиболее быстро движется по небу. Да на «охране окружающей среды» кормится большое количество людей! Ртуть — химический элемент, переходный металл. Вы, конечно, догадались, что речь идет о ртути. Сколько ртути в люминесцентных лампах? Что делать? Опасность ртути сильно преувеличена!

«Химический элемент алюминий» — Каковы физические свойства алюминия. Чужой человек. Алюминий. Каковы свойства алюминия в зависимости от его использования.Цепочки преобразований. Заявление. Посуда из алюминия. Состав. Химические свойства. Темные пятна. Физические свойства Посуда из алюминия.

«Знаки стихий» — мифы древних греков. Астрономические начала. Признаки химических элементов. Понятие о признаках химических элементов. Период. Имена великих ученых. Металлы Свойства элементов. Географические начала. Координаты. Фтор. Литий. Небольшие периоды. Водород. Йенс Якоб Берцелиус. Химический элемент.Подгруппы. Сера.

«Никель» — Блестящий серебристо-белый металл. Стихия земных глубин. Никелевые сплавы шведский минералог А. Кронштедт. Немецкий химик Иеремия Рихтер. Он используется во многих отраслях экономики. Никель горит только в виде порошка. Это главный компонент метеоритов. Серебристый металл. Нержавеющая сталь.

«Медь, серебро, золото» — комплексные соединения. Особенности химии меди. Простые вещества. Получение меди. Серебро. Получение и уничтожение.Чернение серебряных предметов. Кислородные соединения. Простые вещества. Элементы группы IB. Выплавка меди. Редокс-свойства. Минералы Степень окисления. Химия элементов.

«Химический элемент — водород» — слово хранителям знаний. Любители. Лучший спортсмен. Каждый человек. Фронтальный разговор. Свойства водорода. Ведущий. Скорость чистая. Водород. Количество практически возможных реакций. Материалы проекта или урока. Основное использование водорода.Проведем проверку знаний. Уравнения реакций. Символы.

Всего 46 презентаций

Как и в любой науке, у химии есть своя система символов, свой язык. Урок посвящен знакомству с языком химической науки, изучению символов химических элементов. Вы узнаете, когда и кем были изобретены современные символы химических элементов.

Тема: Исходные химические концепции

Урок: Символы химических элементов

Еще в средние века, во времена алхимии, различные знаки использовались для обозначения веществ, в основном металлов. Ведь главной целью алхимиков было получение золота из различных металлов. Поэтому для каждого из них использовались свои обозначения.

В 19 веке возникла необходимость использовать символы, понятные всем ученым. И одним из первых, кто предложил такую ​​символику, был Джон Далтон. Но использовать его обозначения было неудобно.

Рис. 1. Джон Дальтон и его система обозначений химических элементов

В начале 19 века он предложил современную систему химических знаков. Шведский химик Йенс Якоб Берцелиус. Ученый предложил обозначать химических элементов первой буквой их латинского названия. В то время все научные статьи печатались на латыни; это было общепринятым и понятным для всех ученых.

Например, химический элемент кислород (на латыни Oxygenium) обозначался как O.

А химический элемент — водород (Hydrogenium) — N. Если названия нескольких элементов начинались с одной и той же буквы, то в символе элемента указывалась вторая или одна из следующих букв названия. Например, ртуть (Hydrageryrum) обозначается Hg.

Обратите внимание, что первая буква знака химического элемента всегда заглавная, если есть вторая буква, то она строчная.Необходимо помнить не только названия элементов и их символы, но и произношение, то есть то, как эти символы читаются.

Нет никаких особых правил произношения знаков химических элементов. Их нужно выучить наизусть. Знаки некоторых химических элементов произносятся так же, как и соответствующая буква: кислород — «о», сера — «es», фосфор — «pe», азот — «en», углерод — «ce».

Знаки других элементов произносятся так же, как и сами элементы: «натрий», «калий», «хлор», «фтор».

Произношение некоторых знаков соответствует их латинскому названию: кремний — «кремний», ртуть — «гидраргирум», медь — «медь», железо — «железо».

Рис. 2. Символы и названия некоторых химических элементов

Знак химического элемента имеет несколько значений. Во-первых, они обозначают все атомы данного элемента. Во-вторых, знак химического элемента может обозначать один или несколько атомов данного элемента.Например, запись O может означать: «химический элемент кислород» или «один атом кислорода».

Чтобы указать несколько атомов данного химического элемента, необходимо поставить перед его знаком число, соответствующее количеству атомов. Например, обозначение 3N означает «три атома азота».

Число перед знаком химического элемента называется коэффициентом.

1. Сборник заданий и упражнений по химии: 8 класс: к учебнику П.А.Оржековский и другие. «Химия, 8 класс» / П. А. Оржековский, Н. А. Титов, Ф. Ф. Гегеле. — М .: АСТ: Астрель, 2006.

2. Ушакова О.В. Рабочая тетрадь по химии: 8 класс: к учебнику П. А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс »/ О. В. Ушакова, П. И. Беспалов, П. А. Оржековский; под. изд. проф. Оржековский П.А. — М .: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006. (с.19-21)

3. Химия: 8 класс: учеб. для общеобразовательных учреждений / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Контакт. М .: АСТ: Астрель, 2005. (§8)

4. Химия: неорг. химия: учебник. за 8 кл. общеобразовательные учреждения / Г. Э. Рудзитис, ФьюГю Фельдман. — М .: Просвещение, ОАО «Московские учебники», 2009. (§6)

5. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Гл. изд. В.А. Володин, Вед. научное изд. И. Леенсон. — М .: Аванта +, 2003.

Дополнительные веб-ресурсы

1. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов.

2. Электронная версия журнала «Химия и жизнь».

3. Тесты по химии (онлайн).

Домашнее задание

с.19-21 №№ 1-5 из Рабочей тетради по химии: 8 класс: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс »/ О. В. Ушакова, П. И. Беспалов, П. А. Оржековский; под. изд. проф. Оржековский П.А. — М .: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006.

Дж. Дж. Берцелиус Обозначение химических элементов Д. Дальтоном Таблица названий и обозначений некоторых химических элементов Алхимические знаки химических элементов и веществ Массовые доли химических элементов в земной коре

Язык химии.Признаки химических элементов. Относительная атомная масса. Тема урока: Задачи: Знать: признаки химических элементов, их названия и произношение, понятие «относительная атомная масса». Уметь: определять принадлежность химических элементов к металлам и неметаллам, записывать знаки химических элементов и значения их относительных атомных масс.

В природе нет ничего другого. Ни здесь, ни там, в космических глубинах: Все — от песчинок до планет — состоит из отдельных элементов.Степан Щипачев «Читающий Менделеева» Как формула, как график, система труда системы Менделеева строгая. Вокруг вас создается живой мир, войдите в него, вдохните, прикоснитесь к нему руками.

Проверка домашнего задания 1. Какие вещества называют простыми? Привести примеры. 2. Какие вещества называют сложными? Привести примеры. 3. Что такое химический элемент? Сколько химических элементов известно? 4. Речь идет о кислороде как о простом веществе 1) кислород поддерживает горение 2) кислород входит в состав углекислого газа 3) кислород находится в периодической таблице рядом с азотом 4) атом кислорода 5.Речь идет о меди как о простом веществе 1) атомы меди входят в состав 2) медь хорошо проводит электрический ток 3) атом меди тяжелее атома железа 4) медь находится в периодической таблице рядом с цинком

Проверка домашнего задания 5. Мы говорим о водороде как об элементе 1) водород горит 2) водород входит в состав воды 3) водород — самый легкий газ 4) водород слабо растворяется в воде 6. О сере говорят как простое вещество 1) атом серы 2) сера — один из элементов 3) желтый порошок серы 4) сера входит в состав сульфида железа

Первую символику для обозначения химического элемента в 1814 году предложил шведский ученый Йенс-Якоб Берцелиус.Он предложил использовать первую букву их латинских названий в качестве символов элементов, а если первые буквы совпадают, использовать вторую букву.

Водород (на латинском «Hydrogenium», Hydrogenium) — Н кислород (на латинском «оксигениум», Oxygenium) — О углерод (на латинском «карбононеум», Carboneum) — С фтор (на латинском «fluorum», Fluorum) — F железо (на латинском «ferrum», Ferrum) — Fe золото (на латинском «aurum», Aurum) — Au

Относительная атомная масса атомной массы H равна 1.67 × g атома C 1,995 × g атома O 2,66 × g Введена атомная единица массы (а.е.м.) m (а.е.м.) = 1/12 m (12 C) = 1, г. Ar (H) = m (атом) / m (а.е.м.) = 1, г / 1, г = 1,0079 а.е.м. A r — показывает, во сколько раз данный атом тяжелее 1/12 атома 12 C, это безразмерная величина. Относительная атомная масса составляет 1/12 массы атома углерода, масса которого составляет 12 а.е.м.

Самый тяжелый из природных элементов — уран U.Фтор F — самый жестокий из неметаллов, ничто не может устоять перед его «натиском». Имя самого редкого элемента на Земле — Атат. В толще земной коры его содержится всего 69 мг. Считается, что азот N — самое неудачное название элемента. По-гречески «зоопарк» означает «безжизненный». Но этот газ, входящий в состав воздуха, совершенно не токсичен, он просто непригоден для дыхания.

В честь ученых названы элементы: Md (101) — Mendelian — D.И. Менделеев № (102) — Нобель — А. Нобель Cm (96) — Кюрий — Пьер и Мария Кюри Es (99) — Эйнштейн — А. Эйнштейн Fm (100) — Фермий — Э. Ферми Lr (103) — Лоуренс — E Lawrence Rf (104) — Rutherfordium — E. Rutherford Bh (107) — Барий — N. Bohr Mt (109) — Meitnerium — L. Meitner

Названия элементов связаны с цветом простых веществ и соединений (от индийского «отец» — светло-желтый цвет) сера S (от индийского «отец» — светло-желтый цвет) (от греческого «хлороз» — зеленый ) хлор Cl (от греч. «хлороз» — зеленый) (от греч. «todes» — пурпурный) йод I (от греч. «todes» — пурпурный) образован от греческого «хром» — окрашен, из-за разного цвета соединений этого элемента.Cr-хром образован от греческого «хром» — окрашенный из-за разнообразного цвета соединений этого элемента. Названия происходят от греческих слов «бром» и «осме», что означает «зловоние», «запах»; ясно, какое именно впечатление произвело самое сильное впечатление на химиков, открывших эти элементы. Названия Br br и Osmium происходят от греческих слов «бром» и «Osme», означающих «зловоние», «запах»; ясно, что именно произвел сильнейшее впечатление на химиков, открывших эти элементы.

Решите новое слово, которое можно получить, удалив количество букв, соответствующее количеству точек в начале или в конце названия химического элемента. Например, Cr, убираем одну начальную букву из названия «хром» и получаем «ром». а) .. На. б) Mg … в). F g) Ba ..

ЛОГОРИФ От названия какого химического элемента, выбрасывая первые две буквы, можно получить название одной из распространенных игр? (Золото — лото) От названия какого химического элемента, выбрасывая последнюю букву, можно получить слово — крик, с которым солдаты идут в атаку, а мирные жители — на парад? (Уран — Ура) К названию какой химический элемент можно добавить в конце двух букв и получить название корабля, затонувшего при столкновении с айсбергом? (Титан — Титаник) Какой химический элемент можно добавить к имени в конце трех букв, чтобы получить имя героя древнегреческого мифа, отправившегося в Колхиду за золотым руном? (Аргон — Аргонавт)

МЕТОД Из названия какого химического элемента, заменив первую букву на другую, можно получить слово, обозначающее название: пролив между Европой и Азией.(Phosphorus — Босфор) — место, где в почве много воды. (Золото — это болото) — это название инструмента. (Золото — долото) От названия какого химического элемента, заменив последнюю букву на другую, можно получить слово, обозначающее название горной системы, которая является границей между Европой и Азией? (Уран — Урал)

АНАГРАММА Из названия какого химического элемента, заменяя последнюю букву и читая с конца, можно получить слово, обозначающее название животного, которое может быть как домашним, так и диким? (Азот — коза) От названия какого химического элемента, переставив первую букву в конец, можно получить название: минерал.(Фтор — торф) один из видов четырехугольника (Бром — ромб)

Скачать презентацию щелочноземельных металлов. Щелочноземельные металлы (9 сорт)

Чтобы использовать предварительный просмотр презентаций, создайте себе учетную запись (учетную запись) Google и войдите в нее: https://accounts.google.com

Подписи к слайдам:

БЕРИЛИЙ, МАГНИЙ И ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ ЗЕМЛИ

Что мы узнаем … 18.04.17 Положение металлов в Периодической системе Изменения свойств в группе История названия Находка в природе Физические свойства Химические свойства Крепежная литература

18.04.17 Бериллий, магний и щелочноземельные металлы находятся в IIA-группа Максимальная степень окисления +2 Структура внешнего энергетического уровня ns 2 Валентность — II

18.04.17 Ra Ba Sr Ca М g Be Изменение свойств группы В ряду металлов: Радиус атома увеличивается Восстанавливающие свойства (способность отдавать электроны) увеличиваются; Прочность химической связи металл-металл уменьшается.

18.04.17 «Если вы не знаете имен, знание вещей умрет» Карл Линней

ОТКРЫТИЕ МЕТАЛЛОВ Магний и кальций были впервые получены англичанами. химик и физик Х.Дэви в 1808 году. Магний из белой магнезии. Элемент был назван в честь минерала. Название элемента кальций происходит от лат. Эти слова — кальс, что означает «известь, мягкий камень». 18.04.17 Хамфри Дэви (1778 — 1829)

Магниевая порода — магнезит. Находка в природе Как активные металлы, они встречаются в природе только в виде соединений кальциевых пород — известняка, мрамора, мела.

18.04.17 Щелочные металлы легкие, мягкие и плавкие, серебристые, стронций имеет золотистый оттенок. Стронций — пластичный Физические свойства Бериллий — светло-серый, твердый, хрупкий Магний — относительно мягкий, пластичный, пластичный Кальций — твердый и пластичный

18.04.17 Химические свойства 1.Металлы взаимодействуют практически со всеми неметаллами: 2Ме 0 + О 2 0 = 2Ме +2 О -2 (оксид) Ме 0 + Н 2 0 = Ме +2 Н 2 -1 (гидрид) Ме 0 + Cl 2 0 = Me + 2 Cl 2 -1 (хлорид) Me 0 + S 0 = Me + 2 S -2 (сульфид) 3Me 0 + N 2 0 = Me 3 + 2 N 2-3 (нитрид)

04 / 18/17 Химические свойства 2. Бериллий не реагирует с водой, магний реагирует медленно, остальные металлы реагируют с водой, образуя щелочи и восстанавливая воду до водорода: Ме 0 + 2Н 2 О = Ме +2 (ОН) 2 + Н 2  3 Магний реагирует с кислотами.Ме 0 + 2Н Cl = Ме + 2 Cl 2 + Н 2  4. Магний и кальций реагируют с оксидами. 2 М g 0 + Ti О 2 = 2 М g + 2 О + Ti

Проверь себя (работа с таблицей Д.И. Менделеева) Сравните атомы элементов, поставив знаки или = вместо *: а) заряд ядра : Be * Ba; M g * Al; Ca * K; б) количество электронных слоев: Be * Ba; M g * Al; Ca * K; в) количество электронов на внешнем уровне: Be * Ba; M g * Al; Ca * K; г) радиус атома: Be * Ba; M g * Al; Ca * K; д) восстановительные свойства: Be * Ba; M g * Al; Ca * K.18.04.17

18.04.17 Завершите схемы взаимодействия щелочных металлов с неметаллами, общие формулы и названия продуктов реакции. Запишите конкретные уравнения реакций, расположив в них коэффициенты с помощью метода электронных весов. a) M + H 2 c) M + C1 2 Пример: ___________________ Пример: b) M + S d) M + N 2 Пример: _______________________________ Пример: ___________________________ Добавьте уравнения реакций. Как изменяется скорость реакций в указанной стрелкой последовательности? а) Ca + H 2 O → ……………………….б) Sr + H 2 O → ………………………. в) Ba + H 2 O → ……………………… .. Объясните, какой фактор определяет скорость реакции взаимодействия щелочных металлов с водой ……………………… .. Назовите продукты реакции. Опишите, как доказать свое образование. ……………………… ………………………………….. … Проверь себя

Тема: Соединения щелочноземельных металлов Цель: — на основе знания общих свойств металлов и их соединений (оксидов и гидроксидов) охарактеризовать свойства оксидов и гидроксидов щелочноземельных металлов; обобщать, устанавливать взаимосвязь между структурой и свойствами веществ, рассуждать логически.Эпиграф к уроку Единственный путь к познанию — это деятельность. Б. Шоу

Я игра пятиминутная. Определите металл 1. Этот металл используется для металлотермии — извлечения редких металлов из их руд. 2. Сульфат этого элемента, известный как горькая соль или английская соль, используется в медицине как слабительное. 3. Морская соль имеет горький вкус из-за наличия катионов этого металла. 4. Горение этого металла сопровождается ослепляющей вспышкой, поэтому ранее он использовался для фотографирования.5. В его атоме на внешнем уровне два электрона, все электроны расположены на трех энергетических уровнях.

1. Из-за высокой химической активности этот металл не подходит для изготовления изделий. 2. В организме взрослого человека содержится более 1 кг этого элемента в виде фосфата. 3. Этот металл впервые был получен Дж. Дэви в 1808 году. 4. Соединения этого элемента широко используются, например, в строительстве. Его карбонат — мел, мрамор, известняк. 5. В его атоме на внешнем уровне два электрона, все электроны расположены на четырех энергетических уровнях.

Продолжайте говорить 1. Кальций отличается по физическим свойствам от щелочных металлов a) цвет b) плотность c) твердость d) температура плавления 2. Реагирует с кальцием a) CI 2, P, Si b) C, CI 2, S c) O 2, H 2, Fe 3. Водород может быть получен путем взаимодействия кальция с a) HCl b) CO2 c) H 2 O d) NaOH e) H 2 SO 4 4. В кальции электроны распределены по энергетическим уровням a) 2,8,8,3 б) 2,8,8,1 в) 2,8,8,2 5. Кальций проявляет свойства а) окисляющие б) восстанавливающие в) окислительные и восстанавливающие

CaCO 3 — карбонат кальция — одно из самых распространенных соединений на Земле.Известны такие содержащие его минералы, как мрамор, мел, известняк. Важнейшим из этих минералов является известняк, без которого не обходится ни одно строительство, а во-вторых, это сырье для получения других материалов: цемента, гашеной и негашеной извести, стекла и др. В нашем регионе есть большие месторождения известняка и мела. . Поэтому в Белгородской области много заводов по производству цемента и технического мела.

МРАМОР (от греч. Marmaros — блестящий камень), кристаллическая гранулированная метаморфическая карбонатная порода, продукт перекристаллизации известняка, реже доломита.За счет плотного прилегания зерен кальцита друг к другу порода хорошо полируется. В машиностроении и строительстве мрамором называют любую карбонатную породу, удовлетворительно поддающуюся полировке, — известняк, доломит или мрамор. Метаморфизм чистого известняка приводит к образованию мрамора, поскольку единственное возможное изменение кальцита при высоких давлениях и температурах — это его перекристаллизация. Цвет мрамора обычно светлый, но наличие даже доли процента примесей — силикатов, оксидов железа и графита — приводит к окрашиванию породы в разные цвета и оттенки, включая желтый, коричневый, красный, зеленый и даже черный; есть также пестрые, разноцветные шарики.

Известняки ИЗВЕСТНЯК, осадочная порода, состоящая в основном из кальцита, реже арагонита; часто с примесью доломита, глины и песчинок. Известняки часто содержат остатки известняковых скелетов ископаемых организмов. Применяется в металлургии (флюсы), строительстве, химической промышленности и др.

MgCO 3 — карбонат магния, необходим в производстве цемента, стекла, кирпича, а также в металлургии для перевода пустой породы, то есть не содержащей соединения металлов, в шлак.CaSO 4 — сульфат кальция, встречается в природе в виде минерала гипса CaSO 4 * 2H 2 O, который представляет собой кристаллогидрат. Применяется в строительстве, медицине для наложения неподвижных гипсовых слепков, для снятия слепков. Для этого используют полуводный гипс 2CaSO 4 — алебастр.

MgSO 4 — это сульфат магния, известный как горькая соль, или английская соль, используемый в медицине как слабительное. Содержится в морской воде и придает ей горький вкус Ca 3 (PO 4) 2 — фосфат кальция, входит в состав фосфоритов (порода) и апатита (минерал), а также в костях и зубах.В организме взрослого человека содержится более 1 кг кальция в виде соединения Ca 3 (PO 4) 2.

Кодированный диктант 1. Оксиды проявляют основные свойства, за исключением бериллия. (1) 2. Все оксиды основной подгруппы II реагируют с водой. (0) 3. Оксиды кальция в технике называют негашеной известью. (1) 4. Раствор гидроксида кальция — известковая вода используется для обнаружения углекислого газа. (1) 5. Карбонат бария — основная часть полезных ископаемых: мел, мрамор, известняк. (0) Студенты проводят перекрестную проверку работы.

Чтобы использовать предварительный просмотр презентаций, создайте себе учетную запись (учетную запись) Google и войдите в нее: https://accounts.google.com

Подписи к слайдам:

Щелочноземельные металлы

Позиция в периодической таблице. В периодической системе они находятся в основной подгруппе группы II. Они являются сильными восстановителями, выделяют 2 ē, во всех соединениях имеют степень окисления +2. Общая конфигурация внешнего энергетического уровня nS ² Mg +12 2 ē, 8 ē, 2 ē Ca +20 2 ē, 8 ē, 8 ē, 2 ē Sr +38 2 ē, 8 ē, 18 ē, 8 ē, 2 ē Ba +56 2 ē, 8 ē, 18 ē, 18 ē, 8 ē, 2 ē

Позиция в таблице Менделеева Be Mg Ca Sr Ba Ra Улучшены восстановительные свойства

Атомная структура +4)) +12)) ) +20)))) +38))))) +56)))))) Be Mg Ca Sr Ba 2 2 2 2 2

Физические свойства щелочноземельных металлов Щелочноземельные металлы — серебристо-белые твердые вещества .По сравнению со щелочными металлами они имеют более высокую t ° пл. и t ° кипения, потенциалы ионизации, плотности и твердости. Бериллий (Be) очень твердый материал и способен оставлять царапины на стекле; твердость остальных элементов подгруппы снижается, а барий по твердости близок к свинцу

Физические свойства щелочноземельных металлов. Значения Be Mg Ca Sr Ba Ra Ρ г / см 1,85 1,737 1,54 2,63 3,6 6 Т пл. ° C 1287 648 842 768 727 969

Физические свойства цвет пламени þ плавление t 1.74 г / см 3 651 C 0 1,54 г / см 3 851 C 0 2,63 г / см 3 770 C 0 3,76 г / см 3 710 C 0 Mg Ca Sr Ba

Встречаемость в природе Бериллий: 3BeO Al2O3 6SiO2 — берилл Магний: MgCO3 — магнезит Кальций: CaCO3 MgCO3 — доломит KCl MgSO4 3h3O — каинит KCl MgCl2 6h3O — карналлит CaCO3 — кальцит (известняк, мрамор, мел) 2 Ca3 (PO3) фосфорит CaSO4 2h3O — гипс CaSO4 — флюорит CaSO4 — флюорит SrSO4 — целестин SrCO3 — стронцианит Барий: BaSO4 — барит BaCO3 — витерит

Химические свойства С простыми веществами (неметаллами) 2Me 0 + O 2 → 2Me +2 O -2 — оксид Me 0 + H 2 → Me +2 H 2 — гидрид Me 0 + Cl 0 2 → Me +2 Cl 2 — хлорид Me 0 + S 0 → Me +2 S -2 — сульфид 2.С комплексными веществами Me 0 + 2HCl → Me +2 Cl 2 + H 2 Me 0 + 2HOH → Me +2 (OH) 2 + Н 2

Соединения щелочноземельных металлов Оксиды щелочноземельных металлов — МеО имеют основной характер , легко реагируют с оксидами неметаллов с образованием соответствующих солей.

BaSO 4 Из-за нерастворимости и способности блокировать рентгеновское излучение используется в рентгенодиагностике — баритовая каша.

Ca 3 (PO 4) 2 Часть фосфоритов и апатитов, а также кости и зубы. В организме взрослого человека содержится 1 кг кальция в виде фосфата кальция.

CaCO 3 Карбонат кальция — одно из самых распространенных соединений на Земле. Он содержит породы — мел, мрамор, известняк.

CaSO 4 ∙ 2H 2 O В природе встречается в виде минерала гипса, который представляет собой кристаллогидрат. Применяется в строительстве, в медицине для наложения гипсовых слепков, для изготовления слепков.

MgCO 3 Широко используется в производстве стекла, цемента, кирпича, а также в металлургии для преобразования пустой породы в шлак.

Ca (OH) 2 Гидроксид кальция или гашеная известь с песком и водой называется известковым раствором и широко используется в строительстве.При нагревании разлагается на оксид и воду.

Включить эффекты

1 из 21

Отключить эффекты

Посмотреть похожие

Код для вставки

Связаться с

Одноклассники

Телеграмма

Обзоры

Добавьте свой отзыв

Аннотация к презентации

В презентации «Щелочные и щелочноземельные металлы» по химии в доступной и сжатой форме представлена ​​информация о щелочных металлах, их свойствах и использовании в организме человека. Состоит из 21 слайда, содержит информацию об истории открытия элементов. Кроме того, в него включены вопросы для закрепления изученного материала.

1. Щелочные металлы — элементы ИА группы
2. Из истории открытия элементов
3. Физические свойства
4. Применение щелочных металлов
5. Соединения щелочных металлов
6. Химические свойства
7. Вопросы

Формат

pptx (powerpoint)

Количество слайдов

Муравьева Н.А.

Аудитория

Слова

Аннотация

Настоящее время

Назначение

Слайд 1

Муравьева Н.А. — учитель химии, МОУ «Арбузовская сошь»

Слайд 2

Щелочные металлы — элементы ИА группы

• Перечислите известные вам щелочные металлы.
• Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне имеют атомы всех щелочных металлов?
• Восстановителями или окислителями являются щелочные металлы.
• Что они имеют в виду, когда говорят о металлических свойствах элемента?